El Progreso agrícola y pecuario (1904-11-22 00:00:00), página 4

estiércol determinados compuestos minerales para impedir toda volatilización de amoníaco. Y de las experiencias de Hickethier y Holdefleis resulta que la kainita, sal potásica, es una de las sustancias que fijan con mayor energía el amoníaco. Los citados agrónomos expusieron á la intemperie durante siete meses (del 6 de Junio al 7 de Enero siguiente) dos montones de estiércol de 6.000 kilogramos cada uno y procedentes ambos del mismo establecimiento. Después de analizar dicho estiércol, á uno de los montones (núm. 1) se le adicionó kainita y á otro (núm. 2) no.

Con el transcurso del tiempo, el estiércol privado de kainita sufría modificaciones profundas en su estructura química, hallándose completamente descompuesto al cabo de los siete meses; el montón mezclado con kainita presentaba, por el contrario, idéntico aspecto que en un principio. Pesados ambos montones, se vió que el núm. 2 había perdido 31 por 100 de materia orgánica y el número 1 sólo 12 por 100. Esto demuestra que la combustión había sido mucho mayor en el núm. 2. Además, el análisis químico reveló que el estiércol tratado con kainita conservaba todo su nitrógeno, mientras que el privado de dicha sal contenía 5,68 kilogramos menos del referido elemento que al comienzo de la experiencia.

La acción de la kainita es fácil de explicar. Dicho compuesto es una mezcla de diferentes sales (cloruro y sulfato potásico, cloruro y sulfato magnésico y cloruro sódico) que poseen propiedades antisépticas é impiden, por tanto, el desarrollo de los microorganismos agentes de la fermentación; son sustancias antizimóticas que paralizan las reacciones bioquímicas, mediante las cuales la materia orgánica se desagrega, se transforma en compuestos volátiles. De aquí el que las pérdidas habidas en el estiércol adicionado de kainita fuesen insignificantes.

Por la misma causa y porque la kainita al disolverse en los jugos del estiércol forma un medio muy alcalino, la producción de amoníaco es limitada. Está, en efecto, demostrado que la alcalinidad excesiva se opone al desenvolvimiento de las bacterias ammonizantes.

Pero aun en el caso de que se produjese amoníaco, éste no se volatilizaría, pues sería fijado por las sales de la kainita. El amoníaco se produce en el estiércol en forma de carbonato, compuesto inestable que, al desprenderse en la atmósfera, se disocia en anhídrido carbónico, amoníaco y agua, según la ecuación química siguiente:

\[
CO^8(NH_4)^2 = CO^2 + 2 NH^8 + H^2O
\]
(Carbonato amónico.) (Anhidrido carbónico.) (Amoníaco.) (Agua.)

Pues bien, los sulfatos de potasa y de magnesia atacan al carbonato amónico, transformándolo en sulfato, sal fija y que los vegetales asimilan fácilmente. He aquí las dobles reacciones que se producen:

1.º \( SO^4K^2 + CO^8(NH_4)^2 = SO^4(NH_4)^2 + CO^8K^2 \)
(Sulfato potásico.) (Carbonato amónico.) (Sulfato amónico.) (Carbonato potásico.)

2.º \( SO^4Mg + CO^8(NH_4)^2 = SO^4(NH_4)^2 + CO^8Mg \)
(Sulfato de magnesia.) (Carbonato amónico.) (Sulfato amónico.) (Carbonato de magnesia.)

Calculemos ahora la cantidad de nitrógeno que aproximadamente pierde en España la agricultura por la fermentación de los estiércoles, pérdidas que pueden evitarse mediante el empleo de la kainita.

Se puede admitir que el ganado vacuno produce anualmente 16.000 kilogramos de estiércol por cabeza; y como este abono contiene, por término medio, 4,10 por 1.000 de nitrógeno, resulta (atendiendo á las cifras anteriormente citadas) que la cantidad de dicho elemento perdida anualmente á causa de la fermentación del estiércol equivale á 15,25 kilogramos por animal bovino. Para compensar esta pérdida con abonos químicos serán necesarios 100 kilogramos de nitrato de soda, que cuestan 34 á 35 pesetas. Ahora bien, el ganado vacuno que hay en España asciende á unos dos y medio millones de cabezas; multiplicando esta cifra por 34,50 (precio medio de los 100 kilogramos de nitrato sódico), vemos que en nuestro país se evaporan anualmente 1.186 millones de pesetas! más de 36 millones de duros en forma de nitrógeno amoniacal, pérdida que puede evitarse mezclando el estiércol con kainita. De esta manera, no sólo se evita la volatilización de amoníaco, sino que se obtiene un abono de mayor potencia fertilizante, por su riqueza de potasa.

Para terminar diremos que la kainita debe distribuirse diariamente en los establos y cuadras para que se mezcle con las deyecciones, á razón de 0,50 á 0,75 kilogramos por caballo ó mula y de 0,75 á 1 kilogramo por cabeza de ganado vacuno.

Juan Suárez Couto,
Perito agrícola.
Leopoldshall (Alemania) Septiembre de 1904.

La fertilidad y la fertilización de las tierras.

Nuestro querido amigo el distinguido Ingeniero D. Juan Barcia y Trelles, Director del Centro de Estaciones Experimentales de Abonos, acaba de publicar una Guía para la aplicación de los abonos verdaderamente notable.

El Sr. Barcia e ta realizando en España una labor de vulgarización científica de un valor inapreciable. Es el abono de la tierra magna cuestión que presupone un conocimiento de la química agrícola, que el labrador no posee, y tiene que ser él, y sólo él, el que en definitiva ha de ahondar y resolver el problema, tan vasto como varios son los suelos que cultiva y las especies que siembra. Es preciso ilustrarle en el nuevo dogma, que no necesitaron conocer sus ascendientes, por no luchar con competencias y concurrencias que el progreso de los tiempos ha impuesto. Pero es preciso que ese dogma llegue á sus oídos sin asomos de ese doctoralismo á que estamos acostumbrados, que se interpone como una muralla tártera entre la ciencia y la comprensión de las multitudes, quitando á las verdades su brillo de oro puro que hiere y penetra en todas las inteligencias.

Hay pues que secularizar la doctrina, pero también hay que exponerla con absoluta precisión científica para no arrastrar al lector por caminos equivocados, á los que con facilidad puede llevarse dado lo intrincado del itinerario.

El Sr. Barcia, discípulo predilecto del Ilustre Petermann, ha sabido vencer las grandes dificultades que presentaba la obra, haciendo de su Guía para la aplicación de los abonos un libro científico y popular. Y como, «para muestra basta un botón», reproducimos uno de los capítulos del libro para que el lector pueda juzgar de él, advirtiendo antes á quienes pueda