El Progreso agrícola y pecuario (1900-12-22 00:00:00), página 10

ELEMENTOS DE ANÁLISIS QUÍMICA
APLICADA AL
ESTUDIO DE LOS TERRENOS, AGUAS Y ABONOS
(Continuación.)

La calcinación del precipitado puede hacerse con su filtro o sin él. El primer caso se emplea siempre que el precipitado no se reduzca por el carbón procedente de quemar el filtro. Conviene hacerla, como se ha dicho anteriormente, calcinando ambos después de secos, cubriendo con su tapa el crisol, comenzando por una temperatura no muy elevada para que el filtro se carbonice lentamente, y pasado un rato es cuando se eleva más la temperatura para que quede completamente incinerado.

Apagado el fuego, se deja enfriar un poco el crisol, se lleva al desecador, y cuando la sustancia calcinada se hubiere enfriado, entonces se pesa.

La calcinación por separado, del cuerpo y del filtro, ó sea el otro caso, se emplea cuando el carbón procedente del segundo reduzca al primero, y en general siempre que pueda separarse completamente uno de otro. Para esto, se coloca el crisol que va a servir para la calcinación sobre una hoja de papel satinado y grueso, y se va separando el precipitado de su filtro, bien se los arroja; cualquier partícula que se caiga queda sobre el papel y facilmente se echa dentro del crisol, sin temor a las pérdidas que sin esta precaución pudiera haber.

V
Reactivos más importantes para el análisis químico por la vía húmeda (1).

Pueden agruparse los reactivos de la siguiente manera:

1.º DISOLVENTES NEUTROS.—Agua, alcohol, tetr. sulfato de carbón, etc.

2.º ACIDOS.—a) Hidrácidos: ácidos sulfhídrico, clorhídrico, hidrohídrico, fluorhídrico.
   b) Oxidantes: ácidos sulfúrico, hipocloroso é hipoclorítico, nítrico, fosfórico, carbónico, oxalico, ácido, tartárico, curico, bórico, silicico, etc.
   c) BASES.—Amoniaco, potasa, soda, cal, bálsamo, hidrato de bismuto.

Oxidos anhidros: óxidos de plomo, de cobre y de mercurio.

4.º SALAS.—Sulfuros, cloruros yoduros, fluoruros, ciánuros, ferro y ferricarbonatos, sulfatos, hipofosfatos, nitritos, nitratos, fosfatos, antimonatos, carbonatos, oxalatos, acetatos, succinatos, silicatos, cromatos y molibdatos.

5.º SUBSTANCIAS DIVERSAS.—Cloro, bromo, yodo, láminas metálicas, indigo, infusión de nuez de agallas, solución de almidón, papeles reactivos, etc.

1.º DISOLVENTES NEUTROS.—Sólo mencionaremos muy brevemente los más importantes:
   Agua, \( H_2O \).—En los trabajos de análisis química siempre se emplea el agua destilada, que debe ser incolora, inodora, inspida y evapora da en una lámina de platino o mejor en una cápsula, no debe dejar residuo. Tampoco debe enturbirse tratada por el carburo bálico ni por el nitrito argentino; ni obscurecerse por el sulfato aluminico.

Alcohol, \( C_2H_5O \).—En los laboratorios se usa el alcohol de grado de 47° Cartier o con 97,9% de peso específico; también se emplea el alcohol de 26,5° Cartier ó de 90° centígrados.

El alcohol se debe volatilizar por completo sin dejar residuo, no tener olor empernáutico ni alterar el papel de tornasol ó el de curcumina.

Clorosformo, \( CHCl_3 \ ).—Es un líquido muy limpio, de reacción neutra y completamente volátil. No debe enturbirse por el nitrito argentino. Tiene de densidad 1,526.

Eter.—Es un líquido muy volátil y á la temperatura ordinaria sin dejar residuo; no debe dar reacción acida. Su densidad es de 0,728.

Sulfato de carbón, \( S\cdotC \ ).—Debe ser incoloro, limpio, muy volátil y no ennegrecerse con el carbón plomífero. Tiene de densidad 1,263.

2.º ÁCIDOS.

Acido sulfhídrico, \( H_2S \ ).—Este ácido, vulgarmente conocido por hidrógeno sulfurado, es uno de los reactivos más importantes del análisis. Sirve para precipitar gran número de disoluciones metálicas, y para reconocer la especie de metal que contienen. Se emplea bajo la forma gaseosa, haciendo pasar un corriente del mismo por el líquido que se examina; también se usa en solución acuosa, principalmente cuando se hacen análisis cualitativos. Preparése atacando el sulfuro de huevo por el ácido sulfúrico.

Acido clorhídrico, \( HCl \ ).—En todos los laboratorios debe haber ácido clorhídrico concentrado y ácido clorhídrico diluido, que se obtiene disolviendo una parte de ácido en tres de agua. Debe ser incoloro y volatilizarse al calentarlo. Se comprueba si tiene cloro en libertad, viéndose azulada con la solución de almidón y yoduro potásico, y el ácido sulfúrico se decolora el yoduro de almidón.

Acido fluorhídrico, \( HF \ ).—Se emplea para desagregar los silicatos que contienen los ácidos. Se obtiene haciendo reaccionar tres partes de ácido sulfúrico sobre una de fluoruro calco finamente pulverizado. La operación se hace en retorta de plomo.

Acido fluorúrico, \( H_2SiF_6 \ ).—Se emplea principalmente para reconocer la barita, cuyas sales precipita, y en solución. Preparése calentando en un matraz una parte de arena cuarzoza, otra de espato fluor pulverizado, y seis de ácido sulfúrico puro. La operación se hace en matraz de vidrio.

Acido sulfúrico, \( H_2SO_4 \ ).—En los laboratorios debe haber ácido sulfúrico concentrado y puro, y ácido sulfúrico diluido, que se obtiene mezclando una parte del ácido concentrado con cinco de agua. Debe ser incoloro y volatilizarse sin dejar residuo.

Acido hipocloroso e hipoclorítico.—Se emplea para disolver los sulfuros metálicos y para determinar la pirita en las arcillas y en las calizas arcillosas.

Acido nítrico, \( HNO_3 \ ).—Se emplea puro y concentrado ó diluido, que se obtiene disolviendo una parte de ácido concentrado en tres de agua. Cuando es puro se presenta incoloro y exento de ácidos clorhídrico y sulfúrico.

Acido fosfórico, \( P_2O_5 \ ).—Se emplea con frecuencia como agente de reducción, y se prepara desceniendo por el agua el protocolo de fosfuro de fosforo.

Acido carbónico, \( CO_2 \ ).—Tiene muchas aplicaciones, siendo las principales transformar los carbonatos neutros insolubles en carbonatos ácidos solubles, y sustituir los cuerpos muy oxidables de la acción del aire. Obtiéndose generalmente descomponiendo el carbonato cálcico por el ácido clorhídrico.

Acido oxálico, \( C_2H_2O_4 \ ).—Se emplea para precipitar la cal en presencia de un exceso de amoníaco, y también sirve para reducir y precipitar el oro al estado metálico. La solución de este ácido debe ser de 10 por 100.

Acido acético, \( C_2H_4O_2 \ ).—Se emplea muchas veces cuando es preciso acidular los líquidos sin recurrir á los ácidos minerales. El ácido concentrado del comercio conviene á este fin.

Acido tartrico, \( C_4H_6O_6 \ ).—Se emplea para formar con los óxidos de hierro, de manganeso, de cromo y de cobalto sales dobles, solubles en el agua e indecomponibles por los álcalis.

El ácido clorhídrico también se emplea en condiciones muy semejantes por la propiedad que tiene de formar con las bases citratos solubles en el agua. El ácido bórico y el silicio tienen aplicaciones muy especiales.

3.º BASES:

Amoníaco, \( NH_3 \ ).—Encuéntrese en el comercio bastante puro. Debe ser incoloro, limpio, y acusar una densidad de 0,95 á 1° Baumé. Es un reactivo de los más indispensables.

Potasa cáustica, \( KOH \ ).—Se emplea en fragmentos en soluciones que contenga una parte de potasa pura veinte de agua. La potasa del comercio se obtiene por dos procedimientos: por la cal y por el alcohol. La primera, aunque impura, puede servir en muchos casos. La regada, ó potasa pura, se obtiene disolviendo la primera en alcohol concentrado, que precipita dejándolo en reposo, todas las impurezas.

Sosa cáustica, \( NaOH \ ).—Como reactivo se emplea en las mismas condiciones que la potasa cáustica.

Cal viva, \( CaO \ ).—Se emplea para quitar la humedad á ciertos líquidos volátiles que se separan luego por destilación, como, por ejemplo, el alcohol. Se usa también mucho para descomponer las sales amoniacales, y en solución filtrada y limpia, constituye el agua de cal que sirve para revelar la presencia del ácido carbónico.

Barita cáustica, \( Ba(OH)_2 \ ).—Se emplea el estado sólido para desagregar ciertos silicatos, ó en solución que contenga una parte de substancia por veinte de agua.

Hidrato de bismuto.—Se obtiene tratando el nitrito de bismuto por el amoniaco, conservándolo en digestión y lavando el precipitado blanco.

Óxidos anhidros, óxido de plomo, \( PbO \ ).—Se emplea para desagregar los silicatos en los cuales queremos averiguar la presencia de los álcalis. En el análisis cualitativo se usa sobre todo para reconocer la presencia del ácido acético.

Bioxido de plomo, \( PbO_2 \ ).—Es un oxidante muy energético, y como tal, tiene muchas aplicaciones en análisis química.

Óxido de cobre, \( CuO \ ).—Es el agente de combustión que más se emplea para las materias orgánicas.

Óxido de mercurio, \( HgO \ ).—Se emplea por la propiedad que tiene de oler su oxígeno á gran número de cuerpos, tales como el carbón, el azufre y el fósforo.

4.º SALAS.

Las que más se emplean, son las siguientes:
   Acetato neutro de plomo, \( Pb(CH_3COO)_2 \ ).—Se usa en solución de 1 á 10.
   Acetato básico de plomo, \( Pb^2O(CH_3COO)_2 \cdot 4H_2O \ ).
   —Se usa como el anterior.
   Alumbre, \( (SO_4)^{2-} Al^3+ SO_4^{2-} + 24 H_2O \ ).
   Usase en solución.
   Nitrato bárico, \( Ba(NO_3)^2 \ ).—Empléase en solución de 1 á 15.

(Continuará).

TRIPTOLEMO.

Cómo se producen las criadillas de tierra.

No se trata de días ni de años, sino de siglos enteros, en que tanto los agricultores como los agricultores, con una constancia y una persistencia admirables, se esfuerzan en hallar el modo de reproducir artificialmente las criadillas de tierra.

Conceptuamos del todo inútil enumerar las teorías y las prácticas que, en los libros y en las