El Progreso agrícola y pecuario (1900-12-31 00:00:00), página 8

ELEMENTOS DE ANÁLISIS QUÍMICA
APLICADOS AL ESTUDIO DE LOS TERRENOS, AGUAS Y ABONOS
(Continuación.)

Nitrito mercurioso, Hg (NO2)2.—Se usa en solución de 1 a 20, con agua acidulada por el ácido nitrico.

Ácido argentino, Ag NO3.—Se emplea en solución de 1 a 20, que debe guardarse en frascos azules. Para los análisis cuantitativos las soluciones son graduadas.

Nitrito potásico, KNO2.—La solución graduada de esta sal sirve para la determinación de la sal común y de la urea en la orina.

Nitrito de sodio, NaNO2.—Se obtiene fundiendo el salitre con plomo. Empléase en solución de 1 a 2.

Carbonato amónico, (CO3)2- H2 (NH4)2.—En el laboratorio no siempre se encuentra este carbonato sólido, al cual antiguamente llamaban amíndro. Se usa en solución de 1 a 4, adicionando enseguida una parte de amoníaco líquido.

Carbonato bario, Ba CO3.—Ocupíense añadiendo amoníaco a una solución de cloruro bárico y precipitando con el carbonato amónico, decantando, filtrando y lavando.

Carbonato sódico, Na2 CO3.—Usase en solución de 1 a 5.

Cloruro amónico, NH4 Cl.—Empléase en solución de 1 a 5.

Cloruro bario, Ba Cl2.—Empléase en solución de 1 a 10.

Cloruro cítrico, C6 H8 O7.—Empléase en solución de 1 a 5.

Cloruro férrico, Fe2 Cl3.—Empléase en solución de 1 a 20.

Cloruro mercurico, Hg Cl2.—Empléase en solución de 1 a 20.

Cloruro platínico, Pt Cl4.—Empléase en solución de 1 a 5.

Cloruro sódico, Na Cl.—Empléase en solución graduada para las análisis volumétricos.

Cloruro de estaño, Sn Cl2.—Empléase en solución graduada o simple.

Ferricarbonato potásico, K2 O (Fe3 O4)3—Esta sal es el prusiate rojo de potasio. Se emplea en solución de 1 a 12.

Ferricarbonato potásico, K2 O Fe3 O4 Fe2 O3—Se hace con este prusiate amarillo de potasio una solución de 1 a 12.

Hidrosulfato sódico, Na2 SO3 5 Ag.—Empléase en solución acusa de 1 a 30.

Molibdato amónico, Mo O4 (NH4)2 + 4 Ag.—Se hace una solución de seis parte de agua juntándole cincuenta de ácido nitrico.

Orato amónico, Co O (NH4)2 H2O.—Empléase en solución de 1 a 20.

Fosfato sódico amoniacal, (NH4) Na2 PO4.—Empléase en solución de 1 a 20.

Fosfato sódico, Na HPO4.—Empléase en solución de 1 a 10.

Sulfato cítrico, Cu SO4.—Empléase en solución de 1 a 10.

Sulfato ferroso, Fe SO4.—Se hace una solución concentrada en el momento de emplearlo.

Sulfato magnésico, Mg SO4.—Empléase en solución de 1 a 10.

Sulfato sódico, Na2SO4.—Empléase en solución de 1 a 10.

Sulfato potásico ácido, KH2SO4.—Empléase en solución acusa de 1 a 5.

Sulfocianuro potásico, KCN S.—Empléase en solución de 1 a 10.

Reactivos especiales.—Entre éstos, los que con más frecuencia se emplean son el de Nessler y el phenol-phthalina. El primero se hace disolviendo 2 gramos de yoduro potásico en 5 centímetros cúbicos de agua, añadiéndole biyoduro mercurico en caliente hasta que no pueda disolver más cantidad; después de enfriado se diluye con 20 centímetros cúbicos de agua, se deja en reposo por algún tiempo, se filtra, y los 20 centímetros cúbicos que pasan por el filtro se les añaden 30 centímetros cúbicos de una lejía de soda preparada de antemano. El líquido se enturbia; se filtra por amianto, previamente lavado con ácido clorhídrico y agua, hasta que no dé reacción ácida. Este reactivo es tan sensible, que revela la menor cantidad de amonio por un precipitado anaranjado. El segundo se emplea en solución alcoholica. Sirve para descubrir las bases, porque en presencia de ellas adquiere un color rojo muy intenso.

Papeles reactivos.

Se emplean con frecuencia los siguientes:

El papel azul de tornasol, que se obtiene mojando tiras de papel filtro en tintura azul de tornasol y secándolas en seguida.

El papel rojo de tornasol se prepara mojando tiras de papel filtro en tintura de tornasol enrojecida con el ácido clorhídrico.

El papel de curcumina se obtiene mojando tiras de papel filtro en la tintura de curcumina, extraída de la raíz del mismo nombre.

El papel amilo-yodado se prepara mojando tiras de papel filtro en una solución de almidón con ácido salicilico, habiéndolas mojado antes en otra solución de yoduro potásico.

TRIPOLEMO.

(Continuará).

Una triste estadística.

Nuestro estimado colega el Journal d'Agri- culture Pratique inserta en uno de sus últimos números un notable artículo titulado «La sici- ricultura en la Exposición universal», donde, después de un concienzudo estudio acerca de tan interesante asunto, se consigna la siguiente estadística de las superficies pobladas de árboles de diversos países europeos:

    País
    Hectáreas
    Tono

    Suecia
    18.193.216
    84.430

    Austria
    9.777.414
    34.560

    Rusia europa*, con la Finlandia
    159.599.000
    30.300

    Hungría
    9.130.526
    20.730

    Alemania
    13.956.877
    27.260

    Noruega
    8.167.000
    22.033

    Rumanía
    2.000.000
    21.650

    Francia
    9.521.568
    18.846

    Italia
    4.156.000
    14.041

    Dinamarca
    266.716
    7.841

    Inglatera
    1.214.593
    5.909

    Bélgica
    480.423
    2.069

    Holanda
    227.450
    993

España, el país más montuoso de Europa, después de Suiza, no aparece en esa enumeración. Destrozada su riqueza forestal, talados sus montes, subastados como en almoneda pública sus valiosos productos orográficos, apenas si merece una memoria en los anales del florecimiento europeo.

Máximas forestales.

El árbol es la hermosura del campo, la defensa de los cauces y la providencia de las montañas.

El grado de civilización de un país se mide por el estado de sus montes.

Como tributo á tu patria deja siquiero un árbol plantado por tu mano.

La contemplación de la naturaleza en la soledad del monte enaltece á la criatura, acercándola á su Creador.

(Cuerpo Nacional de Jovenes de Montes.)