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ligeramente el matraz en una lámpara de alcohol ó un baño de arena, para que termine por completo la reaccion; se hace pasar una corriente de aire por el interior del aparato para expulsar el ácido carbónico que en él quede, lo que se consigue fácilmente aspirando por el tubo de desprendimiento, y haciendo para mayor exactitud que el aire que entre, atraviese antes un tubo con cloruro cálcico, en el que deja la humedad, y se deja enfriar el aparato. Vuelto á pesar después de esto, la pérdida de peso nos indicará la cantidad de ácido carbónico que buscamos.

En cuanto al cloro, lo tenemos al mismo estado de cloruros en que se halla en las cenizas, disuelto en el ácido nítrico que ha obrado sobre la cantidad de éstas que pusimos en el matraz. Para determinarlo, separaremos pues el matraz del resto del aparato, y echaremos con cuidado todo su contenido sobre un filtro, lavaremos perfectamente la parte no atacada que queda en el filtro, y en el líquido filtrado, echaremos poco á poco nitrito argéntico hasta que no dé más precipitado. Teniendo así todo el cloro al estado de cloruro argéntico, recogido éste, y lavado ya por decantacion, ya por filtracion, y seco con todas las precauciones que es sabido deben tenerse, de su peso se deduce la cantidad de cloro.

En la segunda porción de ceniza se determinan los demás elementos del modo siguiente:

Se ponen en una cápsula de porcelana 4 ó 6 gramos de ceniza, se le agrega un poco de agua destilada y se vierte sobre la sustancia así preparada ácido clorhídrico. Como las cenizas de este primer grupo son ricas en carbonatos, se perdería fácilmente por proyeccion parte de la sustancia, y para evitar esto, se toma la precaucion de cubrir la ceniza con un embudo invertido, y el ácido se agrega vertiéndolo por las paredes interiores de la cápsula; entre éstas y el embudo queda siempre suficiente espacio para que el ácido llegue hasta las cenizas. Se continúa añadiendo ácido clorhídrico hasta que no haya efervescencia; cuando ésta ha terminado, cuando todos los carbonatos han sido convertidos en cloruros y el ácido carbónico se ha desprendido, se lava el embudo, recibiendo en la cápsula las aguas del lavado, y después se evapora el líquido á sequedad en el baño-maría. Se deja enfriar, se añade á la masa unas gotas de ácido clorhídrico concentrado, para hacer insoluble la sílice combinada y se deja en digestion durante media hora poco más ó menos. Al cabo de este tiempo se agrega agua y se calienta hasta una temperatura cerca de la de ebullicion, y después se filtra la disolucion á través de un filtro de papel fuerte, seco previamente á 100° y pesado.

Sobre el filtro quedan la sílice combinada, la arena y las pequeñas partes de carbon que siempre existen, por mucho que sea el esmero que se haya puesto en la incineracion. A través del filtro pasan disueltas todas las demás sustancias. Después de lavar bien el filtro se seca; sin romperle se separa con cuidado su contenido y se pone éste en una cápsula de platino, se añade una lejía de sosa diluida, pero bien pura, exenta sobre todo de ácido sílico, ó también una disolucion de carbonato sódico;
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basta hacer hervir durante media hora para que la sílice combinada que existia en las cenizas se trasforme en silicato alcalino que queda disuelto en el líquido, permaneciendo insoluble la arena y el carbon. Se filtra á través del mismo filtro anterior, se lava y seca á la misma temperatura de 100° á que se pesó préviamente, y la diferencia de peso nos dará la cantidad de arena y de carbon que existia en la ceniza. En una incineracion bien hecha es siempre muy pequeña la cantidad de carbon que contienen las cenizas; las cenizas de este carbon son, pues, insignificantes, y se podria, sin error sensible, calcar el precipitado de arena y carbon y tomar el peso de la sustancia calcinada como peso de la arena que existia en las cenizas. Tenemos ya, pues, determinada la arena.

Para determinar la sílice combinada no hay más que tratar á la lejía filtrada por ácido clorhídrico; los silicatos alcalinos se descomponen, y la sílice queda insoluble; se separa filtrando y despues de lavar, etc., se pesa.

Vamos ahora á la determinacion de las demás sustancias. La disolucion clorhídrica, separada de la sílice y del carbon que obtuvimos anteriormente, se divide en tres partes iguales, ó mejor, en cuatro, para que si perdemos alguna de las otras tres, haya líquido de reserva.

En una de estas tres porciones se determinan el ácido fosfórico, el hierro, la cal y la magnesia.
En otra el ácido sulfúrico.
Y por último, en la tercera, los álcalis.

Ocupémonos de la primera. Se empieza por agregar amoníaco hasta casi neutralizar la disolucion; despues acetato amónico y ácido acético en exceso para que la disolucion esté francamente ácida, pero ácida con el ácido acético; el ácido fosfórico y el óxido de hierro se precipitan al estado de fosfato férrico, que se separa por filtracion, y despues de las repetidas operaciones de lavar, secar, etc., se pesa, determinando luego el peso del ácido fosfórico, y del óxido férrico, por la fórmula del fosfato férrico.

El líquido filtrado se trata por oxalato amónico que precipita la cal al estado de oxalato cállico, y deja disuelto el oxalato magnésico. Al determinar la cal de esta manera, se cometen dos pequeños errores en sentido contrario, errores que Fresenius dice se compensan; en efecto, el oxalato cállico no es completamente soluble en la disolucion acética, y en cambio algo de oxalato magnésico se precipita en esta misma disolucion; de modo que en el oxalato cállico que recogemos hay algo de magnesia, y falta en cambio algo de cal, pero, repito, estos dos errores se compensan, y por lo tanto el procedimiento es aceptable. Obtenida la cal al estado de oxalato se calcina y se descompone, formándose carbonato cállico, y se determina esta base por la fórmula correspondiente. En el líquido filtrado se determina la magnesia, sin más que precipitarla por el fosfato sódico, filtrar el fosfato amónico-magnésico, y calcinado éste, pesar el pirofosfato magnésico que resulta.
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Es preciso: 1.º, que la nutricion (por la savia) se realice. 2.º, que la temperatura sea suficientemente elevada. 3.º, que la luz tenga una intensidad conveniente. Sin estas tres condiciones, mueren y se desprenden del árbol. El descenso rápido de la temperatura en Octubre, la disminucion de la intensidad luminosa y la debilidad simultánea del procesus alimenticio, son las causas de la caída de las hojas en otoño.

La temperatura media de Octubre es generalmente con relación á la de Setiembre 6º R. más baja (1). La temperatura del suelo desciende de 4º á 1º R. á cuatro pies de profundidad: la traspiracion, nutricion, funciones de las hojas y de las raíces se amioran en otoño, y al mismo tiempo las hojas experimentan cambios y alteraciones que conviene examinar.

1.º Trasformaciones químicas de las hojas antes de su caída.—Coloracion de las hojas en otoño.—La coloracion de las hojas en otoño es siempre un signo de disminucion de vitalidad de estos órganos. Con la destrucción del color verde (clorophylla) cesa por completo la asimilacion en las hojas: la produccion de nuevos principios organizados se detiene: la descomposicion del ácido carbónico no se verifica, las hojas descoloradas por el otoño absorben el oxígeno y expelen ácido carbónico contrariamente á lo que hacen cuando verdes. En esta respiracion otoñal, la glucosa, la fécula y la clorophyla se destruyen por oxidacion y hay produccion de ácido carbónico. El árbol cesa tambien de crecer. Las plantas que vegetan en climas donde la temperatura y la intensidad luminosa no disminuyen sensiblemente en otoño, no pierden sus hojas más que por vejez; la caída tiene lugar en este caso en épocas irregulares é indeterminadas.

La coloracion de otoño, en nuestro clima, principia ordinariamente en Setiembre despues de la maduración de las semillas (época variable con los países). Las hojas más viejas amarillean primeramente por la punta (Larix europaea, ulmus campestris sauces), por los bordes (carpinus betulus).

Wiesner (Sitz-Ber der Wiener. Acad. 9 Octubre de 1871) ha probado que los tejidos que transportan el agua (nervios), perma-

(1) En España.
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En la segunda porción se determina el ácido sulfúrico sin más que tratar la disolución por el cloruro bárico que precipitará el ácido sulfúrico al estado de sulfato barítico, y por la fórmula correspondiente calcularemos el ácido sulfúrico.

Por último, en la tercera porción destinada á los álcalis se determinan éstos del modo siguiente: se empieza por añadir á la disolución la cantidad de cloruro bárico estrictamente precisa para que todo el ácido sulfúrico se precipite, cantidad de cloruro bárico que se determina en la operación anterior, puesto que en ella hemos obtenido el sulfato bártico que podía fo rmarse con el ácido sulfúrico que contien en las cenizas; se evapora al baño-maría la mayor parte del ácido libre y á la disolución caliente se le agrega una lechada de cal con algún exceso, continuando la evaporación al baño-maría durante bastante tiempo. Con esto habremos conseguido: primero, precipitar todo el ácido sulfúrico por el cloruro bárico, y el óxido férrico, la magnesia y el ácido fosfórico por la cal; separaremos por filtración todos estos cuerpos y lavaremos el filtro hasta que las aguas del lavado no contengan nada de cloruros, lo cual se conocerá sin más que tratar por el nitrato ágente una pequeña porción de estas aguas; si no se enturbian es que las aguas no tienen ya cloruros; en caso contrario, los contendrá y es preciso continuar el lavado. Terminado éste de la manera que acabamos de indicar, tenemos en el líquido filtrado los álcalis al estado de cloruros, mas la cal también al estado de cloruro, cal que proviene del exceso de lechada que añadimos.

Trataremos esta disolución por amoniaco y carbonato amónico que precipitará la cal; se filtra y en la disolución tenemos ya solos la potasa, la sosa y el amoniaco que hemos empleado como reactivo. Se evapora á sequedad esta disolución, se calcina para desprender el cloruro amónico y se pesa el residuo, que es de cloruro potásico y sódico. Queda ahora el determinar la potasa y la sosa. Esto se hace por el siguiente procedimiento, que aunque es muy conocido, me permitiré, sin embargo, recordaros. Se disuelve el residuo en una pequeña cantidad de agua, se añade alcohol y éter, y por el cloruro platínico se precipita la potasa al estado de cloruro platínico potásico y la sosa se determina por diferencia. Con esto hemos terminado el análisis de las cenizas que pertenecen al primer grupo; pasemos ahora á las del segundo, es decir: cenizas en las cuales hay más ácido fosfórico que el combinado con el hierro.

Se toman, como en el grupo anterior, dos porciones de cenizas, destinando la una á determinar el ácido carbónico y el cloro, y la otra á determinar los demás elementos. Con la primera se opera del mismo modo que en el grupo anterior; con la segunda se hace lo siguiente: se trata por el ácido clorhídrico y se separa la sílice, arena y carbon por el mismo procedimiento que en el grupo anterior. La disolución clorhídrica, en vez de dividirla en tres porciones y una de reserva como en el tan repetido primer grupo se hizo, se divide en dos y una de reserva. En una
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de las dos determinamos el ácido sulfúrico y los álcalis. En la otra los demás elementos.

Ocupémonos de la primera. Se agrega á la disolución clorhídrica cloruro bárico en el menor exceso posible; el ácido sulfúrico se precipita y determina al estado de sulfato barítico. Separado éste por filtración, se agrega al líquido filtrado, cloruro férrico hasta que la disolución tenga un color amarillo; por evaporación al baño-maría se elimina la mayor parte del ácido libre y después por medio del carbonato barítico, que se añadirá en exceso conveniente, se precipita el ácido fosfórico al estado de fosfato férrico; separado éste por filtración, se separa la cal y el exceso de barita por amoniaco y carbonato amónico; el líquido filtrado contendrá la magnesia y los álcalis solamente; agregaremos á este líquido ácido oxálico y tendremos las bases al estado de cuadroxalatos; se evapora á sequedad, se calcina y de este modo los cuadroxalatos se descomponen, convirtiéndose en carbonatos. En este estado no hay más que tratar por agua que disolverá los carbonatos alcalinos y deja insoluble la magnesia que se separa filtrando. Los carbonatos alcalinos se trasforman en cloruros, tratándoles por el ácido clorhídrico y se determinan como en el grupo anterior.

En la segunda porción se determinan el ácido fosfórico y el hierro, la magnesia y la cal por el siguiente procedimiento: se agrega á la disolución amoníaco en exceso, que precipitará todos los fosfatos, después ácido acético en cantidad suficiente para que la disolución esté francamente ácida; entonces los fosfatos téreos, primero precipitados por el amoniaco, se habrán redissuelto y quedará insoluble solamente el fosfato férrico; se separa éste filtrando y después de lavado, seco y calcinado, se pesa y por su fórmula se determina la cantidad de óxido férrico, y de ácido fosfórico que había combinado con esta base. Nos queda, pues, que determinar en el líquido filtrado, el ácido fosfórico que aún existe combinado con las tierras. Esto lo determinamos haciendo del líquido filtrado dos porciones; en una determinamos el ácido fosfórico y en la otra la magnesia y la cal. Aquel ácido se determina sin dificultad alguna por las sales de urano ó por el molibdato amónico en una de las dos porciones de disolución, y en la otra se precipita la cal por el oxalato amónico: se filtra y en el líquido filtrado se precipita la magnesia por el amoniaco. Con lo cual hemos terminado con el 2.º grupo y pasemos á ocuparnos de las del tercero, es decir, cenizas silíceas débilmente atacables por el ácido clorhídrico.

Vill y Fresenius tratan estas cenizas por una lejía de sosa pura haciendo hervir y evaporando después á sequedad; de este modo las cenizas se hacen atacables y nos encontramos ya en el primero ó en el segundo grupo y aplicaremos los procedimientos expuestos para la determinación del ácido sulfúrico, fosfórico, óxido férrico, cal y magnesia; pero los álcalis no podemos determinarlos así, puesto que hemos empezado por añadir sosa á las cenizas.
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Para determinar éstos (los álcalis) es preciso tomar otra porción de ceniza y atacarla por el ácido fluorhídrico tomando las especiales precauciones que el empleo de este ácido exige, ó si no se quiere emplear este cuerpo de tan difícil manejo, se puede fundir la ceniza con hidrato barítico, fusión que exige fuego de forga bastante fuerte y bastante continuado; la masa fundida se somete ya al procedimiento general de análisis que dejamos expuesto.

Hemos terminado lo más someramente que nos ha sido posible el análisis químico de las cenizas propiamente dicho; voy ahora á deciros cuatro palabras sobre la representación de los resultados.

Hoy día, en el estado actual de la ciencia, no se sabe de una manera cierta el modo de combinación de los ácidos con las bases en los vegetales; por otra parte, las cenizas del mismo vegetal son de naturaleza diferente según la temperatura á que se ha hecho la incineración y las precauciones con que se ha efectuado esta operación; por estas razones, y teniendo como estos análisis tienen un objeto especulativo y de grandísima importancia, es necesario no aventurarse en hipótesis más ó menos fundadas al tratar de representar los resultados del análisis, sino representar éstos indicando aisladamente los ácidos y las bases en peso y en tanto por ciento. Así se hace generalmente y así lo hemos visto en el final de la interesante obra La agricultura moderna, del Sr. Utor al representar los resultados de los análisis de las cenizas practicados por él y por su compañero el Sr. Saez.

Hay, sin embargo, señores, que tener en cuenta que la arena, el carbon y el ácido carbónico son elementos puramente accidentales de las cenizas, y por lo tanto, para nada entran ni pueden entrar en el estudio comparativo que de los análisis de cenizas de las diversas plantas se haga.

Pero en el análisis químico y como comprobación de que la operación está bien hecha sí deben entrar. Lo que procede, pues, es representar los resultados de dos modos: uno prescindiendo de los repetidos elementos accidentales y que servirá para los estudios comparativos, y otro teniendo en cuenta todos los elementos y considerando á la ceniza como un mineral cualquiera.

CÁLCULO DE LOS ELEMENTOS ENCONTRADOS EN LAS CENIZAS CON RELACION Á LAS PLANTAS Ó PARTES DE PLANTAS QUE SE HAN INCINERADO.

Este cálculo puede hacerse de varias maneras. Algunos químicos determinan la cantidad de ceniza dada por la incineración de una pequeña porción de vegetal limpia de impurezas, desecada á 100° y pesada con esmero. Después incineran una porción mayor de vegetal sin desecarle con tanto cuidado y sin pesar, y sobre estas cenizas practican el análisis. De la primera operación deducen la relación de las cenizas al vegetal, y de la segunda, la relación de los elementos analizados á las cenizas; terminando por un sencillísimo cálculo el referir los elementos á la planta.
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Por ejemplo, incinerando una pequeña porción de granos de trigo con todo esmero se ve que dan el 3 por 100 de cenizas; analizando una porción mayor de cenizas se observa que dan el 50 por 100 de ácido fosfórico; pues deduciremos inmediatamente que en el vegetal incinerado existe el 1,5 por 100 de ácido fosfórico, y así con todos los demás elementos.

Este procedimiento es, como se ve, muy cómodo, pero no es exacto ni puede serlo, porque la cantidad de ceniza obtenida con cada vegetal no es constante ni en peso ni en composición, sino que varía con la duración, el esmero y las precauciones que se han tomado al incinerar. Es, pues, muchísimo mejor y sobre todo más exacto limpiar, secar y pesar todo el vegetal sometido á la incineración y pesar después las cenizas obtenidas, y sobre las cuales se ha de practicar el análisis.

He desarrollado lo más concisamente que me ha sido posible el tema objeto de esta conferencia: lo que con ella me he propuesto, señores, no ha sido ni podía ser enseñar á resolver uno de los problemas más importantes de análisis á los que desconozcan la química, ni mucho menos dar lecciones á los distinguidos profesores é ingenieros agrónomos que han tenido la bondad de escucharme; yo me he propuesto únicamente hacer ver á los labradores los problemas de agricultura que la química puede resolver, y darles una idea de la exactitud matemática con que esta gran ciencia procede, para que adquieran fé en ella; yo he querido, en una palabra, hacer propaganda en favor de la química agrícola, y tratar de conseguir que así como el minero va al ingeniero de minas á que le analice sus minerales y le indique los fundentes que necesita para beneficiarlos, así el labrador acuda al ingeniero agrónomo á que le analice los vegetales que trate de cultivar y vea, analizando también la tierra y los abonos que pueda adquirirse, y teniendo en cuenta las condiciones de clima, etcétera, si la planta objeto de la consulta puede ó no aclimatarse con provecho en el lugar que se desea.

Yo no desconozco que estos análisis exigen un laboratorio bastante bien montado, y que hoy en casi ninguna provincia de España existen; pero en la mayor parte de ellas podrían las diputaciones provinciales establecerlas, y esto les sería tanto más fácil cuanto que en todas ellas hay ya ingenieros agrónomos, los secretarios de las juntas provinciales, que seguramente con tanto gusto suyo como provecho para la agricultura, se pondrían al frente de estos laboratorios químico-agrícolas.

No quiero molestaros más: me resta únicamente daros las más sinceras, las más expresivas gracias por la atención y la benevolencia que me habéis concedido. He dicho.
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LOS AMILLARAMIENTOS Y LA CONTRIBUCION TERRITORIAL.

II.

«De tal importancia es la rectificacion de los amillaramientos, y tanto interesa al país y al Gobierno que tenga por base la verdad y la justicia, que no hay más que fijarse en sus dos principales y levantados propósitos: es el primero la averiguacion de la riqueza inmueble y pecuaria en toda su verdadera importancia, y el segundo la nivelacion de los censos tributarios para la más justa y equitativa distribucion de los impuestos.»
(Circular de la direccion de Contribuciones de 16 de Diciembre de 1878.)

Hemos expuesto, bajo el punto de vista histórico, los antecedentes necesarios para juzgar con acierto la legislacion relativa á los amillaramientos nacionales, y solo nos falta recoger en la memoria y comunicar á nuestros lectores el espíritu, la tendencia y el alcance de la última reforma. Sabido es que las leyes de presupuestos de 1.º de Julio de 1869, 8 de Junio de 1870, y 26 de Diciembre de 1872, y el decreto de 9 de Marzo de 1874, no tuvieron la fortuna de ser aplicados en la práctica, ya por las dificultades políticas, ya por el estado de la administracion, ya por la guerra civil que se enseñoreaba de una parte del territorio español. Y esa falta de aplicacion, contra la voluntad y contra el propósito de los poderes públicos, dió nueva vida al amillaramiento de 1860, cuando debia terminar su existencia legalmente á los diez años, ó sea en 1870. Así se explica que continúe en vigor, á pesar de las alteraciones y de las mudanzas que el tras-
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curso del tiempo había hecho indispensables. La sucesion hereditaria, las permútas, la compra-venta, la roturación de terrenos, la división de la propiedad, en una palabra, las trasmisiones de dominio que por ministerio de la ley ó por espontánea voluntad de los ciudadanos, tuvieron lugar durante los diez y ocho últimos años, exigen una pronta e inmediata rectificación. Pero ese trabajo, siempre importante y siempre penoso, era indispensable realizarlo, en este ó en el año venidero. La desamortización civil y eclesiástica, llevada á cabo desde 1860 á 1868, y desde 1869 hasta el día, aumentó el número de propietarios que no figuraban ni podían figurar en el amillaramiento vigente, y esa masa de bienes nacionales, que ántes administraba el Estado, pasó á la circulación general, viniendo á aumentar la riqueza individual de los compradores.

Dada la necesidad de rectificar el amillaramiento de 1860, veamos ya la forma de hacerlo. Ante todo el Gobierno centralizó ese servicio en la dirección de Contribuciones, ya para dar unidad al procedimiento, ya para que el método sea uniforme en todas partes, ya para que su aplicación se amolde á los preceptos legales. Es decir, que el poder público busca la unidad en la administración central, y confía en los pueblos á otras fuerzas, á otras aptitudes, á otras inteligencias y á otros intereses el cumplimiento de la ley.

Y ¿qué es el amillaramiento? El amillaramiento, según lo define el Sr. Castro y Blanc, es el estado nominal y comprensivo de todos los contribuyentes de un pueblo, con expresión de los bienes que poseen, sus clases y calidades, sus productos totales, bajas y líquido imponible.

Ese documento estadístico debe por lo mismo expresar el número de fincas, el nombre de los interesados y los objetos de imposición, productos íntegros, bajas por gastos naturales, líquido imponible, utilidades del propietario y utilidades del colono, con arreglo á lo dispuesto en circular de la dirección de Contribuciones de 14 de Junio de 1859 y real orden de 9 del mismo mes de 1853.

Pero como el amillaramiento está sujeto, por su propia naturaleza, á variantes continuas, exige el servicio público que se formen apéndices anuales, en los que consten el movimiento que la