分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：关于化学必修一的一些计算题把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸 
把5.1g镁的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下） 1.该合金中的铝的质量分数2.该合金中的铝和镁的物质的量之比
回答：解：设镁X克，则铝5.1-X克；设镁反应生成Y mol H2,则铝反应生成6.6/22.4-Y=0.25-Y mol H2。
  Mg+2HCl=MgCl2+H2
  24(g)             1（mol)
  X(g)              Y (mol)
故：24/X=1/Y
即：X=24Y.......(1)
  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
  54(g)             3（mol)
  5.1-X(g)          0.25-Y (mol)
故：54/(5.1-X)=3/(0.25-Y)
即：X-18Y=0.6.......(2)
由（1）和（2）联立，可解得：
X=2.4(g),Y=0.1(mol)
所以：
该合金中的铝的质量分数=（5.1-2.4)/5.1*100%=53%
该合金中的铝和镁的物质的量之比=(5.1-2.4)/27:2.4/24=1:1