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问题：化学平衡在100ml某物质的量HBr和H2SO3的溶液中，通入0 
 在100ml 某物质的量 HBr  和 H2SO3 的溶液中，通入0.01mol L2，有一半Br被氧化为Br2，则原溶液中的 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（           ）                   A.       0.0075mol/L                   B.       0.0018mol/L                   C.       0.075mol/L                   D.       0.08mol/L   
回答：因为H2SO3的还原性强于HBr,所以Cl2先与H2SO3反应
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl    2 HBr+ Cl2=2HCl+Br2
1mol  1mol                  2mol  1mol
 x     y1                   x/2    y2
y1+y2=0.01mol
x+x/4=0.01mol
x=0.008mol
v=0.1L
c=0.08mol/L