分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学电离平衡点击放大 
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回答：A,对的，可以计算出0.1mol/LHA中，氢离子浓度
C(H+)*C(OH-)/[C(H+)^2]=10^-14/[C(H+)^2]=10^-8
[C(H+)==0.001mol/L 
水电离出氢离子浓度==溶液中氢氧根浓度==10^-14/10^-3=10^-11 
B\呈酸性，说明HA的电力能力大于NaA水解能力 
所以，应有C(Na+)>C(HA),错了 
C\根据物料守恒，正确的式子，C(Na+)前面有2倍 
D/反应后得到浓度相等的HA和NaA 
物料守恒：2C(Na+)==C(HA)+C(A-) 
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)===C(OH-)+C(A-) 
两式代入即可得到====对 
答案：AD