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问题：将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53gKNO? 
将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.5KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反映完全后，剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4-的还原产物是Mn2+），请确定NO3-的还原产物A.N2O    B.NO    C.NO2    D.NH3请选出答案并说明原因，谢谢！！！
回答：将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反映完全后，剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4-的还原产物是Mn2+），请确定NO3-的还原产物
A.N2O B.NO C.NO2 D.NH3
用的是电子守恒：

铁丝5.21g，0.093mol，生成亚铁离子0.093mol
剩余的Fe2+，0.012*0.3*5==0.018mol
2.53gKNO3，0.025mol，则0.025（5-n）=0.093-0.018
n=2--即反应后显+2价--NO3-的还原产物，B.NO