分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：急需解答的题...常用燃烧法测定某化合物的组成.现取3.2克该化 
常用燃烧法测定某化合物的组成.现取3.2克该化合物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,(H2O),则该化合物中<  >A.一定含有,H两种元素,可能含有O元素B.一定含有C,H,O三种元素C.一定含有C,O两种元素,可能含有H元素D.只含有C,H两种元素,不含O元素.请解答者尽量详细点讲,谢谢了.
回答：朋友，对于该问题我的答案是选Ｂ
解析：先设该化合物为Ａ　　
　3.2gＡ----4.4g CO2+ 3.6g H2O 
根据元素守恒定理可知　生成物中也就是该化合物中一定含有　C　H　两种元素
根据质量守恒定理　该化合物燃烧所需氧气的质量为　4.8g 即0.15Ｏ2　含有0.3mol 的Ｏ（氧原子）
生成物中　有0.1mol 的ＣＯ2　0.2mol 的Ｈ2Ｏ　即0.1*2+0.2*1＝0.4mol Ｏ（氧原子）
再将反应物中的氧原子与生成物中的氧原子对比　0.3mol <0.4 mol
可知该化合物中一定还需要提供有氧元素来保持氧元素的平衡
所以选　B