分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学实验室用密度为1.84g/cm&sup2;、质量分数为98% 
实验室用密度为1.84g/cm²、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用到的量筒和浓硫酸的体积分别是A 100mL  54.35mLB 100mL  55.5mL 250mL  54.35mLD 250mL  55.5mL
回答：根据已知条件，密度为1.84g/cm²、质量分数为98%的浓硫酸.计算出他的浓度c=1000pW/M(p:密度，M：摩尔质量W：质量分数）=18.4mol/L
500g质量分数20%，的硫酸物质的量为500*20%/98=1.02mol
根据n=cV,,退出v=55.45mL(硫酸)，所以选择100mL量筒