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问题：一道化学题MnO4(一价负离子)把R2O8(n价负离子）氧化，M 
MnO4(一价负离子)把R2O8(n价负离子）氧化，MnO4(一价负离子)最终以Mn(二价正离子）形式存在，R2O8(n价负离子）则变为R04(二价负离子），反应中氧化剂与还原剂的物质量之比为2：5，则n的值为？
回答：高锰酸根离子变成锰离子化合价降5为氧化剂。
则（R2O8）n-为还原剂。（RO4）2-中R的化合价为+6
设原来R的化合价为X  则由得失电子守恒得：
2*5=5*2*（6-X）
16-2X=n
解得：n=6