分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学计算问题在反应kClO3+6HCl=3Cl2↑+kCl+3H 
在反应klO3+6HCl=3Cl2↑+kCl+3H2O中,求被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比是多少?
回答：  答案应该是１：５，首先这道题要先注意被还原的和被氧化的分别是什么，教你一个秘诀，还原剂：失高氧　　氧化剂：得低还，还原剂失电子，化合价升高，本身被氧化，记做：失高氧。氧化剂得电子，化合价降低，本身被还原，记做：得低还。那么这里的KclO3就是氧化剂就是被还原的,Hcl就是还原剂被氧化的，等下出来的比应该是KclO3:Hcld的形式，如果你对这两样已经清楚的话，那么接下来解这道题就轻松多了，整个化学方程式中，变价的只有cl ,KclO3中的cl显＋５价，变为后面氯气的时候显０价，降了５价，只要一个氯原子．根据化合价升降总数相等，Hcl中的cl由－１升到０价，才升了一价，应该要有５个cl才可升５价，要５个氯原子，所以KclO3和Hcl氯原子的个数比为１：５．希望这个答案你能满意，解答的是有点枯燥，你要有耐心的看，慢慢理解．若有不明白之处可以继续提问，我会尽我最大的努力