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问题：初三化学题1.两个烧杯中分别盛有50克和100看硝酸钾饱和溶液（ 
1.两个烧杯中分别盛有50克和100看硝酸钾饱和溶液（温度w为20度），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。若各蒸发掉20克，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ ），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（ ）。请给予解释加以说明，谢谢！2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是（   ）A。甲为16.7％，乙为26.5％    B.甲为16.7％,乙为37。5％答案选A，我选B，为什么选A啊？1.两个烧杯中分别盛有50克和100看硝酸钾饱和溶液（温度w为20度），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。若各蒸发掉20克，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ ），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（ ）。请给予解释加以说明，谢谢！2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是（   ）A。甲为16.7％，乙为26.5％    B.甲为16.7％,乙为37。5％答案选A，我选B，为什么选A啊？3.20度时，溶剂质量为a克的硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，溶剂质量为b克，则A（  ）B，a（  ）b（填大于或者小于号）请写出分析过程，谢谢！
回答：若各蒸发掉20克，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ 相等），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（相等 ）。饱和溶液是指一定量溶剂（此处为水）中溶质（此处为硝酸钾）达到最大的浓度，此时继续加入溶质不再溶解，称达到饱和。溶质在某一溶剂中的饱和浓度只取决于温度，不随溶剂的蒸发而改变。两杯溶液都蒸发了20克水，这20克水中硝酸钾的含量是相同的（因为都是饱和溶液），故析出的晶体质量也相等。2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是（ A）甲溶液浓度：20/(20+100)答案为16.7％乙溶液：30克甲溶液中加入10克食盐超过了食盐在20度时在水中的溶解度，不会全部溶解，只溶解了一部分，故应该时饱和浓度 36/(36+100)答案为26.5％（溶解度的含义为在一定温度下100克水中所能溶解的溶质克数）3.20度时，溶剂质量为a克的硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，溶剂质量为b克，则A（ ＝）B，a（ >）b首先还是老问题，析出晶体为饱和溶液，溶质质量分数不变。加入的是无水硫酸铜，析出的是硫酸铜晶体，硫酸铜晶体为一份硫酸铜含五份结晶水，结晶水来源于溶剂，故a>b