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问题：一道高一化学题将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用 
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_________
回答：此题涉及两个方程式。
设Cu与浓硝酸反应的物质的量为xmol。

铜先与浓硫酸反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
                设铜为xmol  二氧化氮为 2xmol
                                          
生成的水再与硝酸成为稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O                          
     铜为（0.03－x）mol  一氧化氮为 0.06－2x/3mol      

生成的二氧化氮，一氧化氮的物质的量的总和为1.12L,=0.5摩尔
所以2x＋0.06－2x/3  ＝0.5    
x＝0.11mol
根据方程式的系数之比等于物质的量的比，得到需要硝酸的量约为0.94mol