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问题：一道有关高中化学能的问题　　已知化学反应2C（s）+O2（g）= 
　　已知反应2C（s）+O2（g）=2CO（g），2CO+O2=2CO2（g）都是放热反应。据此判断，将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多　　为什么＂生成CO2比生成CO时放出的热量多＂请详细回答
回答：在测定化学变化的热效应的时候,由于不少反应常常有副反应伴随发生,这就影响了主反应的热效应的测量.例如
C(固)+1/2O2(气)==CO(气)
就难免有CO2产生.这样以上反应的热效应就难以测量.为了求得一些不易测定的反应热,许多人研究了各种反应的热效应之间的关系.盖斯在1840年总结出一条定律:"不管化学反应是一步或者几步完成的,这个过程的热效应总是相等的"这就是"盖斯定律".
如:C+O2----CO2 Q1
以上反应可以看成是由以下两步反应完成:
C+1/2O2----CO Q2, CO+1/2O2---CO2 Q3
根据盖斯定律可得:Q1=Q2+Q3 
所以Q1>Q2