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问题：一道计算题~将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两个等份 
将50.7克碳酸钠,硫酸钠,氯化钠混合物分成两个等份.一份加入足量的盐酸,产体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15克.计算原混合物中碳酸钠,硫酸钠,氯化钠物质的量.
回答：Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO2+2H2O
106----------------22.4
X-------------------1.12
X=5.3克（0.05摩）
另一分沉淀硫酸钡为：33.15-197*0.05=23.3克
Na2SO4+BaCI2==BaSO4+2NaCI
142------------233
Y----------------23.3
解得Y=14.2克
原50.7克中含碳酸钠：5.3*2=10.6克
含硫酸钠：14.2*2=28.4克
含氯化钠：50.7-10.6-28.4=11.7克