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问题：化学题各位看看有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物14.8g，把它配成稀溶 
有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.8g，把它配成稀溶液，然后向溶液中加入12.4g碱石灰（CaO和NaOH组成的混合物），充分反应后溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将所得的体系中水份设法蒸干，得白色固体29g。试求：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？（2）碱石灰中CaO和NaOH各多少克？（3）所得29g得白色固体中各成分的质量是多少？方法用离子守恒
回答：设14.8克含碳酸钠X摩.碳酸氢钠Y摩.12.4克含氧化钙Z摩则氢氧化钠为：12.4-56Z克
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O+NaOH所以原氢氧化钠可看作没反应
所以有
X+Y=Z--------------（1）
106X+84Y=14.8----------（2）
80X+40Y+44Z=16.6-----------（3）
解得X=0.1摩
Y=0.05摩
Z=0.15摩
1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各10.6克.4.2克
2）碱石灰中CaO和NaOH各8.4克.4克
3）所得29g得白色固体中碳酸钙15克.氢氧化钠14克