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问题：甲烷1常温常压下,甲烷与足量的氧气混合气共57mol,点燃爆炸后 
常温常压下,甲烷与足量的氧气混合气共57mol,点燃爆炸后剩余气体为23mol(恢复到原状态),则原混合气中甲烷体积为多少?
回答：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
常温常压下,H2O是液体所以反应前的气体体积是
1+2是3反应后气体体积是1所以体积减少是2
设：反应的CH4体积X，生成CO2为Y
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O体积减少是2
1-------------1------------2
X--------------Y--------57ml-23ml
X=17ML
Y=17ML
剩余的气体的物质的量=23-17=6ML
1.剩余的气体是甲烷，则原混合气中甲烷体积=17+6=23ML
2.剩余的气体不是甲烷，则原混合气中甲烷体积=1ML