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问题：化学在常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaHCO3溶 
在常温下，物质的量浓度相同的H3COONa和NaHCO3溶液哪个碱性更强？为什么？我个人认为CH3COONa碱性更强，理由HCO3-除发生水解以外还能发生电离HCO3- =H+ + CO32-由于电离出H+所以碱性较弱。还请高手明断！
回答：呵呵，比较强碱弱酸盐的碱性就是比较对应弱酸的酸性，酸性越弱，则强碱弱酸盐的水解程度越大，碱性就越强。
此题是比较HAC和H2CO3的酸性。显然H2CO3的酸性会更弱些。HCO3-的酸性比H2CO3会更弱。所以对应的碱式盐是NaHCO3碱性强。
如你所说，考虑了电离，但是要分主要因素，NaHCO3在水中的强碱性，已经完全抑制了HCO3-的电离
个人观点，不足之处恳请指正！