分类：教育/科学-学习帮助
问题：化学键以下三种化合物的结构式对吗?如不对,应该如何表示,请指出各 
以下三种化合物的结构式对吗?如不对,应该如何表示,请指出各中的键型.O2:O=OO3:O=O= 
回答：    O2的结构式为:O-O    按照原子轨道理论，O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中，其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成O2分子时，按照分子轨道理论，它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关，两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道，成键时，这六个轨道按能量由低到高分成四组：西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个。这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中，有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中，剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去，形成了上述这种分子轨道。我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧，其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键，三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子（共三个）形成的键，这两个键叫做三电子键。这就是氧分子写成你说的那种形式的原因。     其实高中根本不学这些内容，（如果你用的是人教版的教材的话，其他教材我不清楚）即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论。你如果真想学化学或者想参加化学竞赛，简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下。因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容，也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一，而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论，上大学学化学或者生物必修内容。    O3:    结构：臭氧具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。     结构原理：     顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。     紫外线也是O3分解的原因：     紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应.     CL和它有什么不同的原理     他们有关系吗？如果说有关系就是两者的气味都比较腥，都有强氧化性。     HCLO3和臭氧关系.看了氯酸结构式你就明白了：     HO－Cl（＝O）2，氯上除了－OH外再结合两个氧原子，都是氯氧双键，SP2杂化的。    CO:    CO分子的结构和N2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同.具体来说:     C原子外层4个电子中,提供2个电子,     O原子外层6个电子中,提供4个电子,总共6个电子形成3组共用电子对,即三键     由于结构类似,所以化学性质也类似,CO和N2一样,比较稳定,较少参与化学反应.     用三键结构来解释就是说:     要让CO或N2发生化学反应,必须先打破共价键结构,但是由于三根共价键,要较多能量才能打破,所以比较难反应的说:)补充：    ..  ：C::O： 显示得不清楚，再讲解一下：碳氧公用3对，碳氧再各一对。