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问题：高中化学在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q& 
   在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的O2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为多少？ 答案是用关系式法解的，没看懂，请知识团队帮帮忙，还有帮忙解释一下关系式法各位置符号的意义。以及用法介绍，谢谢！（就剩这么点分了，^_^）
回答：关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量（单位：摩尔）”关系的一种简化的式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来，把多步计算简化成为一步完成。正确书写关系式是用此法解计算的前提。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。以下介绍三种提取关系式的方法供参考。 　1．从一组化学方程式中提取关系式，简称始终态法。  　　    2. 从化学式、电极反应式提取关系式，简称相关量法。       3.从物质与差量之间提取关系式，简称差量计算法。 以上是百度百科对关系式法的描述。解题时多种方法可能贯穿其中，这些条条框框不必去记，道理都是一出——物料守恒（本人也是第一次听到有关系式法这个说法，以前用过却不知道原来是叫这个的）。 2KOH～CO2～1/4C4H10(g)……碳酸钾中两个K原子对应一个CO2 0.5          x                 一个CO2对应1/4丁烷0.5/2=x/0.25    x=0.0625 molΔH的定义是反应按方程式系数的量完全进行的焓变值，其中丁烷是1mol,故ΔH=Q*1/0.0625=16Q