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问题：把35.1克氯化钠放入500毫升烧杯中，加入150毫升蒸馏水。待? 
把35.1克氯化钠放入500毫升烧杯中，加入150毫升蒸馏。待氯化钠完全溶解后，将溶液全部转移到一个容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100毫升，该溶液恰好与20毫升，0.1摩尔每升的硝酸银溶液完全反应，计算该容器的体积请给出详细计算步骤  谢谢
回答：解：原NaCl物质的量为: 35.1 g / 58.5 g/mol = 0.6mol
消耗的AgNO3物质的量为：0.1 mol/L * 0.2 L = 0.002 mol
设100mLNaCl溶液中含NaCl的物质的量为x
   AgNO3   +   NaCl  =  AgCl↓ +  NaNO3
   1 mol       1 mol 
   0.002 mol    x
  则：x = 0.002 mol
此NaCl溶液的物质的量浓度为：c = 0.002 mol / 0.1 L = 0.02 mol/L
原溶液的体积为：v = n/c = 0.6 mol / 0.02 mol/L = 30 L