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问题：1、某氧气和氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.75（同状态），? 
1、某氧气和氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.75（同状态），此混合气体中某氧气和氢气的质量之比是多少？2、已知NH4O3====NH3+H2O+CO2在150摄氏度时,NH4CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下氢气密度的多少倍？均请给出详细过程，谢谢
回答：1)解：设O2的体积分数为n ，则H2的为（1-n）

       有  32n + 2 (1-n) = 2 *4.75

解得      n=0.25   1-0.25=.075

      m(O2):m(H2) ==0.25*32/ 0.75 *2==16:3

2)解：估计反应是这一个NH4HCO3====NH3+H2O+CO2

全部分解生成气体   产生的混合气体的平均分子相对质量=（17+18+44）/3
                                                   =26。33

则混合气体A的密度是相同条件下氢气密度的=26。33/2=13。16倍

朋友：你也要动手做呀，只是看没有用的。祝好！！！！！！