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问题：三道化学问题（高手请进）1。能够用键能大小作为主要解释依据的是（ 
1。能够用键能大小作为主要解释依据的是（）A。常温常压下氯单质和溴单质的状态不同B。HCl比HI更稳定C。稀有气体难反应D。Al的性质比Fe活泼2。制取Fe（OH）2阳极为Fe，阴极为碳棒，电解池中有石蜡密封，那么电解液能用NaCl/NaOH/纯水吗？3。将苯分子中一个C原子换成N原子，那么新化合物的相对分子质量是多少？
回答：1.
A错。是分子间作用力大小的问题，不是键能问题。
B对。HCl分子间的共价键键长短，键能大，所以稳定。
C错。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
D错。和C选项一样，是失（得）电子的难易程度。
选B

2.可以用NaCl或NaOH溶液。因为阳极每生成一个Fe2+，阴极就生成两个2OH-，就可以结合生成Fe(OH)2。由于纯水中自由移动的离子浓度很小，这样导电能力太差，导电能力差，自然不好电解，所以不能用纯水。这样的答案满意了吗？



3.苯的相对分子质量是78，一个C换成N，相对分子质量多了2，为80，同时还要少一个H，相对分子质量最终变为79。

个人认为因为纯水中和NaCl溶液中的OH-浓度很小，不利于Fe(OH)2沉淀的产生。

楼下的bingzai理解错我的意思了，我说D和C相同之处都是在与得失电子难易程度有关，而不是说存在的化学键相同。可能我的说法确实让人误解。