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问题：影响反应速率的因素下列实验，起始时反应速率最大的是（B）A.锌粉 
下列实验，起始时反应速率最大的是（B）A.  锌粉跟50mL 2mol/L的盐酸反应B.  锌粉跟20mL 2mol/L的硫酸反应密闭容器里发生以下反应：H2 (g)+I2(g)→← 2HI(g) 在一定温度下达到平衡，现保持温度和压强，再冲入一定量的氖气，则（B）A.  正反应速率增大，逆反应速率也增大B.  正反应速率减小，逆反应速率也减小.  正反应速率不变，逆反应速率也不变D.  正反应速率增大，逆反应速率也减小请写出过程，谢谢
回答：1.反应速率和体积无关，只和浓度有关。
硫酸是二元酸，而盐酸是一元酸，所以等浓度的硫酸和盐酸，硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快。

2.压强不变，充入氖气后，为了维持压强不变，体系的体积要增大，这样体积中各组分的浓度都会减小，浓度减小，正反应和逆反应的速率都要减小。