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问题：化学在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml 
在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求：（1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？（3）平衡时的N2O4为多少摩？（4）平衡后，若压缩容器的体积，NO2的浓度将（  ）若向容器入N2气体，NO2的浓度将（  ）希望高手回答！
回答：解：（1）  N2O4     ======    2NO2   开始 0.125mol                0 2s转化 0.005mol           0.01molv(N2O4)= 0.005/2=0.0025mol/(l*s)（2）(3)平衡时平均相对质量为：2×28.75=57.5NO2  46      34.5         57.5              N2O4  92      11.5设平衡时转化了N2O4物质的量为xmol则有：  N2O4     ======    2NO2   开始 0.125mol                0   转化 xmol           2xmol   平衡 (0.125-x)mol       2xmol       x=0.075mol 即平衡时气体总物质的量：0.125mol+xmol=0.2mol达到平衡时，体系的压强是开始时的0.2/0.125=1.6倍(4)变小，不变错了，应该是变大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱效应的方向移动，但不能完全抵消，压缩体积是要使N02的浓度变大的，平衡减弱这种效应，但不能抵消。