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问题：锌粒为什么不能和浓硫酸反应制取氢气？用5.6g铁合金样品与足量稀 
用5.6g铁合金样品与足量稀硫酸反应，生成0.19氢气，则铁合金中不可能含有的金属是A.u B.Zn C.Al D.Ag两个问题要过程
回答：这个么...浓硫酸和金属反应还是挺奇怪的,大致步骤如下:
一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子
二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这在判定溶液中离子共存问题时很有用
最后要强调的一点是:任何酸都具有氧化性,但只有少数酸才可以称为强氧化性酸

对于这道问题么,因为Ag,Cu不与稀硫酸反应,所以可以看成:
           无穷大g Ag,Cu ------- H2
           65 g Zn ---------H2
           56 g Fe ------- H2
           27*2/3=18`g Al-------H2
你看,在这道题中0.56g合金只生成了0.19的氢气,说明生成1摩尔氢气所消耗的金属肯定大于56克,选项中只有铝是18克,不符合条件,所以选C
呵呵