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问题：一个有关原子的问题!每个原子的相对原子质量是根据碳(12)的质量 
每个的相对原子质量是根据 碳(12)的质量/12=1 的倍数来定的!氢原子的相对原子质量是1,且氢是由一个质子组成的,那么也可以认为一个质子的相对质量等于一个氢原子的相对质量.而碳(12)是由六个质子和六个中子组成的,又质子的质量大于中子的质量,则 碳(12)的质量/12 < 一个质子的质量=氢原子  则1<1.(注,电子的质量十分十分小,和质子中子比起来完全可以不计的!)这是怎么回事?
回答：   当然不行，不同原子内质子中子质量是不一样的。也就是氢原子质子质量和碳元素质子质量不同。因为他们处于的能级不同。理论上氢原子的质子要比碳12原子的单个质子要重一些。。。单说质子，氢的质量并不是1，要略大不能作为单位来用。  科学上规定是拿碳(12)的1/12做为标准。就连碳（14）的1/14都不行，何况是氢原子。。。
    微观科学其实并不是你想象的，一个核子的质量并不是不变的。
不同元素内的质子中子质量是不同的。。。氢（2）和氢（3）合成氦4和一个中子。后者质量之和并不等于前者之和，而是小于，这就是因为能级不同的缘故。。。3个氦（4）尽管在质子数中子数电子数都等于碳（12）。但前者质量大于后者。。。不能用前者的1/4做标准。因为他和后者的1/12质量是不同的。竟管都是一个核子加半个电子。   
   还有你所说的都是粗略计算的近似值。氢的原子质量不是1，只是近似值。具体多少，元素周期表上写的比较准确。。。。