分类：教育/科学-学习帮助
问题：高一化学有甲，乙，丙三瓶等体积等物质的量浓度的NAOH溶液。若将 
有甲，乙，丙三瓶等体积等物质的量浓度的NAOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量O2，丙不变。然后一甲基橙为指示剂，用等浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是（    ）A。甲=丙>乙B.甲=丙=乙C.丙>乙>甲D.乙>丙>甲答案是C,请写出详细的过程,谢谢!!!!!
回答：从题目上看甲的体积比丙和乙的少,所以甲最少,排除A B
乙:2NAOH+CO2==NA2CO3+H2O
设NAOHNmol
    2    1     1      1
    N-X  (N-X)/2  
2NAOH+H2SO4===NA2SO4+2H2O      
2       1       1    2
X       X/2     X/2  X/2

    
NA2CO3+H2SO4==NA2SO4+H2O+C02
1        1      1     1   1
(N-X)/2  (N-X)/2      
乙 约NA2SO4是N/2MOL但是有误差中间有CO2的生成
丙同理可得NA2SO4是N/2MOL
我不知道对不对?