分类：教育/科学-学习帮助
问题：无机化学推断题有A.B.C.D.E五种溶液，其组成的阳离子可能有 
有A.B..D.E五种溶液，其组成的阳离子可能有钠离子,铁离子，亚铁离子，铝离子，银离子，钡离子，氨根离子，阴离子可能有硝酸根离子，碳酸根离子，氯离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，氢氧根离子，偏铝酸根离子。进行如下实验：1,在A溶液中滴加E溶液并加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，若滴加的是盐酸，则会有刺激性气味气体产生； 2,在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；3,C溶液呈碱性，向其中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加盐酸至过量，沉淀消失，在继续滴加盐酸，又生成白色沉淀F；4,在D中加入铁粉，铁粉溶有A.B..D.E五种溶液，其组成的阳离子可能有钠离子,铁离子，亚铁离子，铝离子，银离子，钡离子，氨根离子，阴离子可能有硝酸根离子，碳酸根离子，氯离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子，氢氧根离子，偏铝酸根离子。进行如下实验：1,在A溶液中滴加E溶液并加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，若滴加的是盐酸，则会有刺激性气味气体产生； 2,在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；3,C溶液呈碱性，向其中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加盐酸至过量，沉淀消失，在继续滴加盐酸，又生成白色沉淀F；4,在D中加入铁粉，铁粉溶解；若把D与C混合则生成大量沉淀，再加入过量盐酸，沉淀部分溶解推断A.B.C.D.E.F各是什么？写出1中离子方程式两个，3中离子方程式三个
回答：先把离子列出来阳离子:Na+   Fe2+   Fe3+  Al3+  Ag+   Ba2+   NH4+阴离子:NO3-  O3(2-)  CL-  SO4(2-)  SO3(2-)  OH- AlO2-1 根据题中 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生  判断A 中阳离子为NH4+; E 为碱性溶液带OH-  阳离子中能与OH-共存的只有Na+ 和NH4+ 显然不可能是NH4+   A滴加盐酸有刺激性气体产生,测阴离子中只有SO3(2-)  满足要求,则A溶液为 (NH4)2SO3 溶液  E 为NaOH  2氨水呈碱性,在氨水中有Fe2+   Fe3+  Al3+  Ag+   Ba2+ 能产生沉淀,其中Al3+  Ag+   Ba2+为白色,  AI3+产生的沉淀AL(OH)3能溶于强碱生成AlO2-  ，氨水显然不是强碱，不能溶解AL（OH）3 所以排除Al3+  又配置银氨溶液的时候加入过量氨水沉淀消失判断B是 AgNO33  C中加盐酸形成沉淀 继续加沉淀消失,判断阴离子为AlO2-   AlO2-  阳离子只剩下Ba2+ 再加盐酸形成的是BaCl BaCl微溶于盐酸和硝酸，所以会沉淀出来C是Ba（AlO2）2  F 是BaCl24  加入铁粉溶解,溶液阳离子只能是Fe3+ 加入铁粉生成Fe2+剩下的阴离子里只有（SO4）2+能和它和平相处 所以判断D是Fe2（SO4）3  1  NH4+  +  OH- ===（加热）NH3（g）+ H2O   （SO3）2-  +  2H+ ==（加热）SO2（g）+H2O3  AlO2- ＋ H+ ＋ H2O ═ Al(OH)3↓    Al(OH)3 ＋3H+ ═ Al3+ ＋ 3H20    Ba2+  +  2Cl- ===BaCl↓