分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：几道化学题，哪位给看看，还有啊，祝大家新年快乐！１将标准状况下的 
１将标准状况下的４２Ｌ氢气在足量的氯气中完全燃烧。计算：将生成的盐酸全部溶于５００ml水中，制成密度为１．０６g/cm3的溶液，此溶液中盐酸的物质的量浓度是多少？２将２．４４克Ｂal2·xH2O配成１００ｍｌ溶液。25ml此溶液中的氯离子恰好能与５０ｍｌ0.1mol/l硝酸银溶液完全反应。计算：２．４４克ＢaCl2·xH2O的物质的量和其相对分子质量.3在标准状况下，５００ｍｌ含臭氧的氧气，如果其中的臭氧完全分解，体积变为５２０ｍｌ，求原混合气体中氧气与臭氧的体积各是多少？
回答：1.H2+Cl2=2HCl 
---1-------2
42/22.4mol  xmol
x=3.75
生成HCl质量36.5×3.75=136.875g
５００ml水500g
溶液体积（500+136.875）÷1.06cm²
盐酸的物质的量浓度3.75/[（500+136.875）÷1.06×10-³]≈6.24mol/L
2.Ag+＋Cl-=AgCl↓
--1-----1
50×10-³×0.1mol 25×10-³×cmol 
c（Cl-)=0.2mol/L
２．４４克ＢaCl2·xH2O的物质的量0.2mol/L×0.1L÷2=0.01mol
其ＢaCl2·2H2O相对分子质量2.44/0.01=244（还可知x=2）
3.2O3=3O2△v
----2--3---3-2=1
--xmL------520-500mL
x=40mL
原混合气体中臭氧的体积40mL
混合气体中氧气500-40mL=460mL