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问题：急!铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系!为什么一定量的铝分别与一定 
为什么一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应时，若产生氢气的体积比介于1/3与1/1之间时，则必定是 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量呢
此问题十万火急！请详解
回答：看到这个题目。首先我想问为什么两个数据是1/3和1/1呢？我们通过反应方程式可以知道，（1）在酸碱过量的情况下，生成的氢气体积的比例为1/1。         (生成的氢气的体积是由铝的量来控制)（2）在酸碱不足的情况下，我们发现相同物质量的酸碱生成的氢气的体积的比例是1/3     (生成的氢气的体积是由酸碱的量来控制。更准确的说是由酸碱中氢的量来控制的。)这就是题目中给的两个数据的原因。解答：     在小于1/1(用极限的思维考虑，在很接近这个比例的时候)和碱反应生成的氢气是1，和酸反应生成的氢气很接近1，就少一点点是酸  所以是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足在这里我用具体的数据说明设酸碱都为6个，铝为3个，铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了3个氢气如果酸稍微少一点，那么生成的氢气就小于3个了那么就小于1/1  我们已经分析出，若酸碱不足的话，那么生成的氢气和酸碱的物质的量有关。那么肯定等于1/3.那么大于1/3说明氢氧化钠中的H没有完全转化成氢气。也就是说氢氧化钠过量。设酸碱都为6个，铝为3个铝和酸反应，消耗了3个铝和6个酸，生成了3个氢气铝和碱反应，消耗了3个铝和3个碱，生成了4.5个氢气如果再多3个铝的话，继续消耗3个碱再生成4.5个氢气那么就达到了1/3所以结论成立。