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问题：氯和溴的活泼性哪个更强？根据元素周期表的话，不应该是Br的活泼性? 
氯和溴的活泼性哪个更强？根据元素周期表的话，不应该是Br的活泼性更强吗？不过我们却说是氯，这是为什么？
回答：是氯比溴活泼，从周期表来看，也是氯活泼，在周期表上，同一系的元素，一般来说非金属靠上的比靠下的活泼，金属靠下比靠上活跃，总体靠左的比靠右的更体现出 金属性 ， 氟，氯，溴，碘是同系元素，在周期表上的排列从上到下， 因此，氟最活泼，碘最不活泼 。具体到为什么这样.. 说起来可能比较复杂，简单说来，这和这些元素的电子结构有关，反应的电本质实际是各元素之间的电子交换，那么从原子外部的电子层结构就可以判断出 这个元素是否活跃   金属元素外层电子数大多低于稳定电子数的一半，他们在反应中是倾向于失去外层电子的，这样，金属原子越大，外层电子离开原子核越远，金属就越容易失去电子，因此，电子层数越多的金属就越活泼了， 非金属刚好相反，他们倾向得到电子，原子越小原子核离开电子的距离越近，越容易吸引外层电子，F 是很小的原子，只要吸引一个电子过来就稳定了，所以非常活泼， CL多一层电子，所以相对不活泼一点，BR又多一层，又倾向稳定一些，依次类推。仔细去分析周期表，你会发现许多有趣的规律，这一个表可是人类的宝贝啊！！