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问题：huaxue某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石 
某的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为               。    （2）样品中碳酸钙的质量分数是        。（3）求盐酸中溶质的质量分数。请详细写出原因和思路
回答：(1)因为80g稀盐酸平均分4次放入，所以每次放入的稀盐酸质量分数相等，每次放入的稀盐酸溶质质量相等。反应前固体质量为16g，第一次完全反应共消耗固体5g，同理，第二次反应消耗5g。第三次放入稀盐酸后，消耗固体质量为6-2.8=3.2g，所以，固体中石灰石已经全部消耗，第四次放入稀盐酸后剩余固体不反应，固体质量仍为2.8g,所以n=2.8(2)参加反应的碳酸钙质量为16-2.8=13.2g。所以碳酸钙质量分数=碳酸钙质量/石灰石质量=13.2g/16g=82.5%(3)以第一次反应为例：设：参加反应的稀盐酸质量为x           aCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(气体符号）            100     73     111    18    44             5g     x比例式：5g/x=100/73           x=3.65g所以，盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g=18.25%