分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学计算1题在373K时,将11.5gNO2气体通入体积为500 
 在373K时,将11.5gNO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,反应进行到2s末时,N2O4的含量为0.01mol,进行到60时达到平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求达到平衡时,体系压强与反应开始时的压强之比.

我觉得很多条件都没用的,不去管它,密闭容器反应前后密度应该不变咯?那给的密度条件怎么用阿..
回答：是有些条件不用去管它的,但密闭容器反应前后密度是改变的.
令NO2的质量为M1,N2O4的质量为M2,根据题意可得,反应后该混合起的平均摩尔质量为57.5g/mol．
Ｍ１＋Ｍ２＝１１．５，１１．５／（ＭＩ／４６＋Ｍ２／９２）＝５７．５
可得到Ｍ１＝６．９，Ｍ２＝４．６．则相应的摩尔质量为０．１５，０．０５．
因为压强比等于摩尔质量比，所以压强比为１：３．
我解释有点简洁，你要是看不懂的话，我再讲与你．谢谢．