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问题：化学老师快进电解硫酸钠溶液时阴阳两极各发生什么反应？如果回答阳极 
电解硫酸钠溶液时阴阳两极各发生什么反应？ 如果回答 阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑阴极反应：4H++4e==2H2↑总反应：2H2O 2H2↑+O2↑那我知道，但是这个题目怎么解释呢？在U形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,一段时间后,可观察到的现象是:答案：阳极附近颜色变红  前面说 阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑那么OH-和 H+怎么产生的，如果是阴阳电极附近离产生的，应该阴阳两极都红！求求了，解答详细点。
回答：你好！

电解硫酸钠溶液时
阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑ 
阴极反应：4H++4e==2H2↑ 
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
从反应式可以清楚的看得到：被电解的是“水”，硫酸钠仅仅是当作导电媒介物而已；

但是既然电解是水，为何在阳极的石蕊混合液出现颜色变红呢？

在回答此问题之前，我还告诉你，如果阴极也加石蕊试剂的话会出现变蓝现象，这又是为何？


阴阳极出现变色的原因是也是因为电解：（跟马蹄形电解设备有关系）
阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑
“OH-”丢失电子，电解出氧气溢出，阳极附近的局部溶液中存在多余的“H+”，局部溶液呈现酸性，所以显示红色；
 
阴极反应：4H++4e==2H2↑
“H+”得到电子，电解成氢气溢出，阴极附近的局部溶液中存在多余的“OH-”，局部溶液呈现碱性，所以溶液显示蓝色；


如果停止电解，摇匀电解液－－溶液最终将会变成无色！因为两便各自多余的“OH-”和“H+”刚好中和了。