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问题：高一化学将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应， 
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应，使生成的气体充分燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求（1）混合物和硫化亚铁的质量各为多少？（2）把最后所得溶液稀释到500ml，此溶液的物质的量浓度是多少？最好有文字解说，谢谢！
回答：结果洗气瓶增重7.2g：m[H2O]=7.2g
Fe--FeSO4--H2--H2O
FeS--Fe2SO4--H2S--H2O
Fe[FeS]--H2O
1        1
x        7.2/18 mol
x=0.4mol,
n[Fe]=a,n[FeS]=b
a+b=0.4
56a+88b=28.8
a=b=0.2mol
m[Fe]=11.2g,m[FeS]=17.6g

n[FeSO4]=n[Fe]=0.4mol[Fe守恒]
c[FeSO4]=0.4/0.5=0.8mol/L

您再算算。