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问题：化学上基态与激发态有什么区别啊？求高手！ 
回答：电子在围绕原子运动时有其自己的轨道，而且这种轨道是有很多个的，在不同轨道的电子意味着有不能量，我们称之为能级，但是这种能级是量子化的，也就是说电子的能量不能任意，只能是跳跃的几个数值，也就是在不同能级上的数值。基态就是电子在最低能级时能量最低时的状态，而激发态是因为外面的能量使得电子吸收能量而脱离基态轨道到更高一级能量的轨道中去，我们称之为跃迁。但是不是只要给他能量就能跃迁，一切都是量子化的，只有外加能量刚好等于电子跃迁后增加的能量时才能发生跃迁进入激发态，否则不行。外加的能量可以是光照的光子等。而处于激发态的电子也会跃迁回基态，同时释放能量，释放的能量也可以是光子的形式，比如荧光就是激发态电子跃迁时放出的光子。注意这里指的跃迁轨道是同一电子层下的轨道，不会跃迁到下一个电子层。