分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学题目..很简单的~~急将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰 
将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求（1）反应后所得溶液的质量为多少克？（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少（计算结果精确到0.01%）？
详细点过程哦~~~速度~~~
回答：溶液的质量是111g原盐酸溶液中溶质的质量分数是14.63%
解:20g碳酸钙反应有
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2!
100g…73g……111g……44g
20g…14.6……22.2g…8.8g
14.6gHCl反应生成22.2gCaCl2与8.8gCO2
反应后溶质的质量是22.2g则溶液的质量是22.2/20%=111g
反应前溶液的质量m,HCl的质量是14.6g,
有m+20-8.8=111,得m=99.8g
则原盐酸溶液中溶质的质量分数是14.6/99.8=14.63%