分类：教育/科学-学习帮助
问题：问一道碱金属的题将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的 
将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为 A.23:62:7 B.92:93:156 .23:124:78 D.46:93:78 答案是D，怎么做？
回答：解：分析可知，生成的气体为H2,O2.m(H2)+m(02)=0.36…………①点燃后二者恰好完全反应，则由----2H2  +  O2 = 2H2O----2*2-----32-----------m(H2)---m(O2)----得：4/m(H2)=32/m(O2)即：8m(H2)=m(O2)…………②再由：---2Na+2H20=2NaOH+H2------2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2---2*23------------2------2*78--------------32---m(Na)---------m(H2)----m(Na2O2)----------m(O2)得：46/m(Na)=2/m(H2)…………③           156/m(Na2O2)=32/m(O2)……④由1、2、3、4解得m(Na):m(Na2O2)=23:39而Na2O与反应无气体生成，故对此题无影响，多少都行，具体质量不能求出。只要满足Na与Na2O2比例即可。故选B、D