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问题：谢谢！1.过氧化氢(H202)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为 
1.过氧化氢(H202)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H202转化成固态的过碳酸钠晶体(其式为2Na2C03·3H202)。该晶体具有Na2C03和H202的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0-5℃下，往饱和的Na2C03溶液中先后加H202、稳定剂(MgCl2和Na2Si03)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。  (1)固化H202采用Na2C03作载体的理由是__________________________  1.过氧化氢(H202)俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H202转化成固态的过碳酸钠晶体(其式为2Na2C03·3H202)。该晶体具有Na2C03和H202的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0-5℃下，往饱和的Na2C03溶液中先后加H202、稳定剂(MgCl2和Na2Si03)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。  (1)固化H202采用Na2C03作载体的理由是__________________________  (2)反应控制在0～5℃下进行的原因是__________________________  (3)稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：__________________________  (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________    A.Mn02    B.H2S C.CH3COOH    D.NaHC03  (5)加入异丙醇的作用是_____________。2.已知高温下能发生反应：Si+C=SiC，现有石英和碳粉的混合物a摩，现在高温下充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。 　　（1） 写出可能发生反应的化学方程式________________________。　　（2） 将石英与混合物的物质的量之比为x（0<x<1），试讨论x取值范围内，残留的固体的成分和物质的量，将讨论结果填入下表中。编号  ① ② ③  ④ ⑤x值                残留固体及物质的量                
回答：1.(1)H2O2易与Na2CO3结合形成晶体，该晶体具有Na2C03和H202的双重性质。(2)在低温下H2O2与Na2CO3·3H2O2稳定且固体溶解度小(3)MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl(4)D(5)加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度。2.（1） 写出可能发生反应的方程式2C+SiO2=Si+2CO，Si+C=SiC反应条件均高温。（2） 当C不足时发生反应2C+SiO2=Si+2CO碳过量时，发生反应Si+C=SiC当碳过量时，3C+SiO2=SiC+2CO --x值 ------残留固体及物质的量  ①1>x>1/3,SiO2(3x-1)a/2mol,Si(1-x)a/2mol ②x=1/3,Sia/3mol ③1/3>x>1/4,Si(4x-1)amol,SiC(1-3x)amol ④x=1/4,SiCa/4mol ⑤0<x<1/4,C(1-4x)amol,SiCaxmol