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问题：一道原电池的题将镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,用 
将镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,连接成原电池.此电池工作时,下列说法正确的是(B) A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成镁离子B.铝表面虽有氧化膜,但可不必处理.C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的D.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出此反应的正极反应方程该如何写?
回答：将镁铝平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中,用导线,用电器连接成原电池.此电池工作时,下列说法正确的是(B) 
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成镁离子
B.铝表面虽有氧化膜,但可不必处理.
C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
D.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

原电池是将化学能转变成电能的装置，电池工作时要发生氧化还原反应，该电池的反应是：2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 
（1）在碱性条件下，铝比镁容易失去电子，所以铝是电池的负极，镁是电池的正极。A错
（2）铝表面的氧化铝可以溶解在NaOH溶液中，所以它不必处理。B正确
（3）电池的外电路，电流是由电子的定向移动形成的，内电路是电解质溶液中离子的定向移动形成的。C错
（4）电池工作时，负极产生的铝离子立即与溶液中的氢氧根离子反应生成AlO2- ，
所以不会产生白色沉淀。D错