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问题：高二化学
质谱显示，某化合物的相对质量为46，燃烧实验发现其分子内碳.氢原子数之比为1：3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子。关于该化合物的描述中正确的是（ ） A.该化合物为乙醇 B.该化合物与乙醇为同分异构体 C.该化合物为乙醚 D.该化合物与甲醚为同系物为什么答案是 B 阳光男孩 感谢您的回答，希望您继续支持新浪爱问知识人！
回答：C与H比例为1:3，则设（C1H3）n，此时n=2,相对分子量为30，则剩余原子为46-30=16，即氧原子。故化合物含原子为两个碳原子，6个氢原子，1个氧原子。
乙醇为C2H6O，氢原子存在两种类型，不是所需答案。
而该化合物分子式与乙醇相同，故该化合物与乙醇为同分异构体。