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问题：氧化还原反应是一道计算一定量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下 
一定量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下被25.0mL0.049mol/L羟氨（NH2OH）的酸性溶液还原成+2价Fe，生成的+2价Fe与22.50mL0.020mol/L的溶液恰好完全反应Fe2+ +(MnO4)- +H+ --Fe3+ +Mn2+ +H2O（未配平）。则在上述反应中羟氨的氧化产物是（）A.N2   B.N2O  .NO  D.NO2
回答：设与羟氨反映被还原的FE的物质的量为X
由Mn得电子数=FE2失电子数=FE3得电子数=羟氨失电子数
n(e-)=22.50*0.001L*0.020mol/L*5=0.00225mol
n(NH2OH)=25.0*0.001L*0.049mol/L=0.001225
观察后，选A