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问题：将一定量的碳粉与8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢? 
将一定量的碳粉与8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳粉的质量为（）A.2.4g    B.   C.4.2g    D.6g
回答：炭和氧气生成CO2是压强不变的,但生成CO是
2C + O2 ==== 2CO  
由阿佛加德罗定律得,压强比等于物质的量之比.
原来氧气0.25mol 现在气体共0.35mol
设氧气最多反应了Xmol,生成CO
则 2X+(0.25-X)=0.35
X=0.1
所以有0.2molC反应成CO 2.4克
余下的0.15mol氧气和C反应生成CO2
所以一共耗炭 0.35molC 4.2克  选C