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问题：急急急！！！高二化学!!~~在密闭容器中高温加热17.5g白色晶 
在密闭容器中高温加热17.5g白色晶体，使其分解得到O2，H2O，NH3，所生成的氨恰好被30ml 5mol/l H2SO4溶液完全吸收生成正盐,剩余的气体通入足量的澄清石灰水,共析出20g沉淀，求：（１）高温下密闭容器中各气体的物质的量之比；（２）该白色晶体是由什么物质组成的？质量各是多少？
回答：(1)所生成的氨恰好被30ml 5mol/l H2SO4溶液完全吸收生成正盐可以知道n(NH3)=5*0.03*2=0.3mol剩余的气体通入足量的澄清石灰水,共析出20g沉淀而剩余的是H20和O2，而H2O不和澄清石灰水反应所以n(CO2)=20/100=0.2mol17.5g白色晶体已知只生成CO2，H2O，NH3，所以只含：N，C，H三种元素m(CO2)=44*0.2=8.8gm(NH3)=17*0.3=5.1gn(H20)=(17.5-8.8-5.1)/18=0.2mol所以n(NH3):n(CO2):n(H20)=0.3：0.2：0.2=3:2:2(2)组成为(NH4)2CO3,NH4HCO3因为(NH4)2CO3比NH4HCO3多一个“NH3”而n(NH3):n(CO2):n(H20)=0.3：0.2：0.2=3:2:2可以知道去一个NH3就为1：1：1所以m[(NH4)2CO3]=96*0.1=9.6gm(NH4HCO3)=79*0.1=7.9g