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问题：高一化学,碱金属1.质量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应 
1.质量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,下列情况中正确的是( )A.碳酸氢钠放出气体二氧化碳多B.碳酸钠反应现象更剧烈.放出气体二氧化碳一样多D.碳酸氢钠反应现象更剧烈2.想100克8%的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体,生成的盐的质量为13.7克时,通入二氧化碳的质量是( )A.4.4克                B.6.6克C.8.8克                D.2.2克
回答：1.由于1MOL的NA2O3与NAHCO3,放出的CO2相同，而NA2CO3的摩尔质量较大，所以质量相等时，NAHCO3的摩尔数大于NA2CO3,故此NAHCO3放出的CO2较多NA2CO3与HCL反应时，有两个过程，首先是NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL,然后再是NAHCO3+HCL=NACL+CO2+H2O。而NAHCO3只有一步，所以NAHCO3反应较剧烈。答案是A,D2.NAOH物质的量=100*8%/40=0.2MOL，由于反应：2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3，当产物全是NA2CO3时盐的质量为10.6g,当产物全是NAHCO3时盐的质量为16.8g,所以生成的盐是NA2CO3和NAHCO3的混合物设生成NA2CO3=xMOL,则生成NAHCO3=(0.2-2x)MOL(NA元素守恒)106x+84(0.2-2x)=13.7，得x=0.05所以NA2CO3=0.05MOL,NAHCO3=0.1MOL,推出CO2的质量=（0.05+0.1）*44=6.6g答案是D