分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在? 
10mL,然后过滤得沉淀B和滤液,在C中加足量AgNO3溶液,又生成5.74g沉淀,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失,反而增加1.8g计算氯化钡溶液物质的量浓度
回答：既然是足量BaCl2溶液，那滤液C里的阴离子就肯定只有Cl-. 也即是说5.74g沉淀全是AgCl， 共0.04mol, 则BaCl2有0.02mol。所以是2mol/L