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问题：◆高二（急）有一块金属钠投入到100毫升氯化镁、氯化铝的混合溶液 
有一块金属钠投入到100毫升氯化镁、氯化铝的混合溶液中，发现出现的沉淀量先多后少，反应完毕后收集气体13.44L（标况），同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，结果沉淀质量减轻了15.6g,求原溶液中铝离子、镁离子、氯离子物质的量浓度。（答案）3mol/L ; 1mol/L ;11mol/L
回答：本题利用的关键知识是电荷守衡;元素守衡
设原溶液中ALCL3为AMOL
1.2NA--H2 由VH2=13.44L 得出NA的物质的量为1.2MOL;NAOH的物质的量为1.2MOL
2.Mg(OH)2的质量为21.4-15.6=5.8;由元素守衡知识可知道
MgCL2的物质的量为0.1MOL,C(Mg2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L
金属钠反应结束后,沉淀为AL(OH)3,Mg(OH)2,溶液中离子为
阳离子为NA+,阴离子为CL-,ALO2-,沉淀AL(OH)3为15.6/78=0.2MOL
其中NA+为1.2MOL,CL-为(0.2+3A)MOL,ALO2-为(A-0.2)MOL
由电荷守衡知识列为1.2=(0.2+3A)+A-0.2
A=0.3MOL,CAL3+=0.3MOL/0.1L=3MOL/L
CL-物质的量为0.1*2+0.3*3=1.1MOL
CCL-=1.1MOL/0.1L=11MOL/L