分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：Na2O2与SO3反应是否为氧化还原反应？化学方程式为2Na2O 
方程式为2Na2O2 + 2SO3 == 2Na2SO4 + O2我认为是氧化还原反应，但是我只找到了下降的化合价，没有找到上升的化合价。请大家帮我找出氧化剂和还原剂，谢谢！ 
回答：化学方程式为 
2Na2O2 + 2SO3 == 2Na2SO4 + O2  

本反应中反应前一共有-1价的氧四个(我就用比较通俗的话说了)是Na202中的4个氧
在S03中有6个-2价的氧

反应后 有8个-2价的氧是Na2SO4中的
和两个0价的氧
那么就是说有两个-1价的氧变成0价
另两个-1价的氧变成-2价

那么本反应为氧化还原反应 化剂和还原剂都是Na2O2


氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
主要表现在化合价的升降
且化合价的升高量之和化合价下降量之和相等
得到(偏移)的电子和失去(偏移)的电子总量也相同

明白了么?
不明白在问我
祝进步
歆蟹