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问题：帮帮忙!!!!!!!!!!!!!!!!!!!111取50mLNa 
取50mLNa2O3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g,并有气体放出.试计算:(1)混合液中和的物质的量浓度;(2)产生的气体在标况下的体积 
回答：取50mLNa2O3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g,并有气体放出.试计算:(1)混合液中和的物质的量浓度;(2)产生的气体在标况下的体积 解:1. 14.54克的沉淀中BaSO4和BaCO3的沉淀分别是4.66克和9.85克根据Na2SO4-----BaSO4~~~~~~1mol~~~~~~233~~~~~~~X~~~~~~~~4.66 可得X=0.02mol所以混合物中Na2SO4的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L2.  根据Na2CO3~~~~~BaCO3~~~~~```~~1mol~~~~~~197~~~~~~~~~~~Y~~~~~~~~9.85 可得Y=0.02mol所以混合物中Na2CO3的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L3. Na2CO3~~~~~~~CO2~~~~1mol~~~~~~~~22.4L~~~~0.02mol ~~~~~ZL    可得Z=0.448L(Vco2)