分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：有机物解答题已知：常温下为气态烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度时 
已知：常温下为气态烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度时同条件下氢气的27.5倍，已知A、B中含碳原子数相同。求：  （1） A、B的分子式。  （2） A与B的体积之比。  （3） 若在120度和 1.01*100000 帕的条件下将1升该混合气体与9升的氧气混合后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升？？    （需要详细过程，谢谢~~）
回答：（1） A、B的。解：M(混合烃)=2*27.5=55因为烷烃A和炔烃B分子中含碳原子数相同，所以M（A）> 55 >M（B）即14n+2 > 55 > 14n-2所以n=4即烷烃A为C4H10、炔烃B为C4H6。（2） A与B的体积之比解：利用C4H10----58-------1---------1  ------------ 55---------=-----         C4H6-----54-------3-------- 3   即A与B的体积之比 1：3（3）解：因为A与B的体积之比 1：3，所以1 L混合气体中C4H10是0.25L、C4H6是0.75L，利用差量法：2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 +10 H2O    差量---2--------13---- 8 --------10---- 3---0.25L--------------------------0.375L2 C4H6 + 11 O2 = 8 CO2 +6 H2O     差量---2--------11------8-----6--------1--0.75L--------------------------0.375L即可求出V=1L+9L+0.375L+0.375L=10.75L