分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题比较下列热量的大小（1）2H2（G）+O2====2H2 
比较下列热量的大小（1）2H2（G）+O2====2H2O（G）     2H2（G）+O2====2H2O（L）（2）S（G）+02（G）=====SO2（G）     S（S）+02（G）=====SO2（G） （3）（S）+1/2O2（G）======CO（G）      C（S）+02（G）====CO2（G）（4） H2（G）+CL2（G）======2HCL（G）     1/2H2（G）+1/2CL2=======HCL（G）     
回答：1中第二个式子放热多 因为第一个式子中生成的水为气态 而水从液态变为气态是吸热的
2中第二个式子放热多 因为第二个式子中的反应物S为气态 气态的能量高  比较两个式子  二式的反应物总能量高 而两个式子的生成物的总能量却相等 所以二式放出能量高
3中仍然是二式放出的能量高 因为二式生成是二氧化碳 由一氧化碳可以燃烧而二氧化碳不能可知 前者能量比后者高 所以自然二式放出的能量多
4 中自然是一式放出能量多啦 由系数比可知 一式放出的能量是二式的两倍啊 

其实这里二式可以分解成这两个式子
（1）C+1/2O2=CO
（2）CO+1/2O2=CO2
这两个式子都是放热的 这你是知道的 因为都是燃烧嘛  燃烧就要放热啊
这样你就比较出来了 这里的第一个式子就是你题中的第一个式子 碳燃烧成为一氧化碳 一氧化碳燃烧成为二氧化碳 会进一步放热
所以 碳直接烧成二氧化碳放出的热量自然多于相当于中间产物的一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量