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问题：关于溶液酸碱度的化学题pH=6的盐酸稀释100倍,求pH？ 
pH=6的盐酸稀释100倍,求pH？
回答：pH的简易计算　　1．强酸、强碱溶液的pH之一　　强酸：——→[H+]——→pH　　　　2．弱酸、弱碱溶液pH     弱酸：[H+]——→pH    　　　3．强酸与强酸混合液的pH　　　　4．强碱与强碱混合液的pH　　　　注意：不能这样计算．　　　　　　如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：　　①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3　　②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.3　　5．强酸与强碱混合液的pH：　　①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7　　　　再求pH= -lg[H+]余　　　　　　　最后求pH= -lg[H+]　　6．酸碱溶液用水稀释后的pH　　①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．　　例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；　　pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；　　pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；　　pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．　　②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．　　例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；　　pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；　　pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；　　pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；　　①强酸强碱溶液　　求0.1mol/L，盐酸的pH　　pH= -lg[10-1]=1　　求0.01mol/L氢氧化钾溶液的pH　　pOH=-lg[10-2]=2 pH=12　　②弱酸、弱碱溶液的pH　　求0.1mol/L CH3COOH溶液的pH　　　　pH=-lg[0.1×1.32％]=2.88　　求0.01 mol/L氨水NH3·H2O的pH　　　　pOH=-lg[0.01×4.2％]=3.38　　pH=10.62　　③一般稀释　　求0.1mol/L盐酸稀释10倍的pH　　　　pH= -lg[0.01]=2　　求0.001mol/L NaOH溶液稀释100倍后的pH　　　　pOH= -lg[10-5]=5　　pH=14-5=9　　④无限稀释　　求0.001mol/L盐酸稀释1000倍的pH　　　　　　　　　　=2×10-7mol/L　　pH=7-lg2=6.7 逼进pH=7　　因无限稀释以水的电离[H+]为主。　　⑤等体积互相稀释　　A．酸酸混合　　求pH=2与pH=4等体积混合后pH　　混合后的[H+]=（10-2+10-4）÷2　　 　　　　　=5.05×10-3mol/L　　pH=-lg[5.05×10-3]=2.3　　B．碱碱混合　　求pH=8与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH　　两碱互相稀释混合后[OH-]=（10-6+10-4）÷2　　　　　　　　　　　　　 =5.05×10-5mol/L　　pOH =-lg[5.05×10-5]=4.3　　pH =9.7　　C．酸碱混合　　求pH=2盐酸与pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的pH　　酸碱中和后相互稀释，[H+]＞[OH-]中和后呈酸性，