分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学25摄氏度时,0.1摩尔每升某一元弱酸达到平衡后,有0.01 
25摄氏度时,0.1摩尔每升某一元弱酸达到平衡后,有0.01%的酸发生电离,下列有关叙述不正确的是(   )A将溶液稀释,溶液的pH增大B平衡时酸电离出的氢离子的浓度是水电离出的氢离子的浓度的10000倍C平衡时溶液的pH等于4D加入等体积pH等于9的氢氧化钠溶液刚好完全反应
回答：A.溶液呈酸性，稀释后酸性减弱，溶液的pH增大——正确
B.酸溶液，水的电离程度减小，常温下0.1mol/L的溶液中，H+浓度=0.1mol/L,OH-浓度=水电离出的OH-浓度=水电离出的H+浓度=0.1*0.01%mol/L,所以平衡时酸电离出的氢离子的浓度是水电离出的氢离子的浓度的0.1/(0.1*0.01%)=10^4倍——正确
C.平衡时溶液中H+浓度=0.1*0.01%mol/L=10^(-5)mol/L,PH值为5——PH值为4错误
D.pH等于9的氢氧化钠溶液中，OH-浓度=10^(-14)/10^(-9)=10^(-5)mol/L,原酸溶液中H+浓度也是10^(-5)mol/L，虽然等体积混合，但由于NaOH是强碱，完全电离，而该酸溶液是弱酸，不完全电离，充分反应后还有酸剩余，溶液呈酸性