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问题：高中化学盐类水解与电离1为什么当水解大于电离时溶液显碱性？2为什 
1为什么当水解大于电离时溶液显碱性？2为什么当碱性环境时HO3-的浓度会增大？？
回答：先试着给你补充个主语，然后回答你的问题。
碳酸氢钠（或者钾）的水解与电离。（不知道我猜的对不对）
第一问，先看水解：NaHCO3+H2O 可逆号 NaOH+H2CO3  由方程式可以看出水解产生氢氧根，会使溶液显碱性
再看电离：这里实际是碳酸氢根的电离
HCO3-电离 H+ +CO32-  电离会产生氢离子，使溶液显酸性
所以，如果谁接的趋势大于电离，溶液显碱性。
第二问，你的说法有问题，碱性环境碳酸氢根浓度不一定增大
看上面水解方程式，碱性增加氢氧根相当于增加生成物浓度，平衡逆移，使碳酸氢根浓度增加，但是，氢氧根十余碳酸氢根反应的，离子方程式如下：
OH- + HCO3-=H2O+CO32-
这样会导致碳酸氢根浓度减小，而碳酸根的浓度增加