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问题：某兴趣小组从古铜器上刮下了一些：铜绿＂碎屑，为了测定这些碎屑中C? 
某兴趣小组从古上刮下了一些：铜绿＂碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2(ＯＨ）2ＣＯ3的含量，该小组取２．２２g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu2(ＯＨ）2ＣＯ3+２Ｈ２ＳＯ４＝２ＣUＳＯ４＋ＣＯ２(气体）至恰好完全反应时，用去稀硫酸３１．１１g，得到不饱和硫酸铜溶液３２g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应，试计算：１碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．２最后得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数．
回答： (1)解：设碱式碳酸铜的质量为 X.
则得：
Cu2(ＯＨ）2ＣＯ3+２Ｈ２ＳＯ４=２ＣＵＳＯ４+Ｃ０２+３Ｈ２Ｏ
222 320 　　　44
X Y　　　　44X/222 ←ＣＯ2质量
得方程：X+31.11=32+44X/222
解得：X=1.11 (g)
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数: 1.11/2.22*100%=50%
(2)解：设硫酸铜质量为Y.
得方程：222/1.11=320/Y
解得：Y=1.6 (g)
硫酸铜溶液中溶质质量分数: 1.6/32*100%=5%