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问题：一道有机解答题已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密 
已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应，总的方程式为2CH4 + O2 + 6Na2O2 =2 Na2CO3 + 8NaOH(1)反应结束后若容器中压强为零(150°），且残留物溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比是多少？（2）取0.1molCH4，且CH4完全反应，向残余固体中加入足量盐酸后只能得到一种气体。求：放出气体的物质的量是多少？
回答：总的化学方程式为2CH4 + O2 + 6Na2O2 =2 Na2CO3 + 8NaOH 

（1）容器中压强为零(150°），且残留物溶于水无气体产生（无Na2O2 ）所以O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1：2：6

（2）取0.1molCH4，且CH4完全反应，只能得到一种气体（无Na2O2 ）
所以根据C守恒，放出气体为CO2，物质的量是0.1mol