分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学反应前后各物质质量总和守恒往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充 
往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.，求参加反应锌的质量。 　　解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑可知产生H2的质量为(2x／65)g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5g。请帮忙解释一下产生H2的质量(2x／65)g。中的(2x／65)g。
回答：这种题的解法最好是用"量差"法.
Zn+2HCl====ZnCl2 + H2↑
65-----------------2
上面反应可以看出:每反应65份质量的Zn,就有2份质量的H2逸出,溶液的质量就增加65-2=63.即
Zn+2HCl====ZnCl2 + H2↑-------溶液质量增加
65-----------------2------------63
现在溶液质量增加86.3-80=6.3g,则参加反应的Zn(设为x)和生成的H2质量(设为y)可以由下关系算出
Zn+2HCl====ZnCl2 + H2↑-------溶液质量增加
65-----------------2------------63
x------------------y------------6.3
x=65*6.3/63=6.5(g);y=2*6.3/63=0.2(g)
初中要学好"量差法".希望你体会以上的解法.