分类：教育/科学-学习帮助
问题：铯的熔点是多少？顺便再帮忙讲一下它的有关性质，谢谢。 
顺便再帮忙讲一下它的有关性质，谢谢。

回答：铯 cesium    元素符号Cs，银白色稀有碱金属，在元素周期表中属IA族，原子序数55，原子量132.9054，体心立方晶体，常见化合价为＋1。    1860年德国家本生（R.W.Bunsen）和基尔霍夫(G.R.Kirchhoff) 在研究矿泉水的光谱时发现新的元素谱线,根据光谱线的颜色按拉丁文caesius（天蓝色）命名为cesium。1881年塞特贝格(C.Setterberg)在电解氰化铯-氰化钡混合熔盐时，首次制得金属铯。    铯在地壳中含量比较稀少, 主要的铯矿叫做铯榴石（2CsO2AlO9SiOHO），含CsO34.6％,产于加拿大、美国和中国。还有硼铯铷矿,含CsO3.5％；铯绿柱石，含CsO1.72～3.6％,但较稀少。四川盐井卤水和气田水也含有较高的铯。    性质和用途  在碱金属中,铯的熔点和沸点最低,蒸气压最高，密度最大，正电性最强，电离势和电子逸出功最小。    [铯的主要物理性质] 铯是软而轻、熔点很低的金属，纯净的金属铯显金黄色；熔点28.4℃,沸点669.3℃,密度1.8785克／厘米(15℃) 组成为41％铯12％钠47％钾的合金在－78℃凝固，是已知金属体系中熔点最低的一个。铯的化学性质很活泼,铯与水和－116℃的冰反应都很剧烈。铯的氧化态为＋1、－1。碘化铯与三碘化铋反应能生成难溶的亮红色复盐CsBiI，此反应可用以定性和定量测定铯，铯的火焰呈紫红色，也可用以检测铯。金属铯可用钙、镁等金属在高温下还原氯化铯CsCl等化合物来制备。铯可产生突出的光电效应，极易电离而放出电子，是光电管的主要材料。近年来在离子火箭、磁流体发电机和热电换能器等方面又有新的应用。     铯在空气中猛烈燃烧，遇纯氧则爆炸，生成橙色的超氧化铯（CsO）；与水作用,生成氢氧化铯,放出氢气。自然界中的铯为稳定同位素Cs。放射性同位素Cs是原子反应堆的裂变产物。    铯和其他碱金属可形成低熔点合金。如含钠12％、钾47％、铯41％的合金，熔点为－78；含铷13％、铯87％的合金,熔点为－39；含钠5.5％、铯94.5％的合金，熔点为－29。    铯的主要工业用途是制造光电池、光电倍增管和电视摄象管以及用作真空管的吸气剂。由钠和铊激活的碘化铯可制作工业和医疗用的 X射线图象放大板或荧光屏。用铯形成的人工铯离子云，可以进行电磁波的传播和反射。铯在多种有机、无机合成中用作助催化剂或催化剂。铯盐还用于生产激光用的玻璃、低熔点玻璃和纤维透镜玻璃。铯可用于制作铯原子钟，1976年国际度量衡局规定一原子秒相当于(铯原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间。70年代铯原子钟的准确度已经达到 500万年误差仅一秒的水平。在铯离子热电转换器、铯离子发动机、磁流体发电系统以及超临界蒸气发电系统等新能源研究中均用及铯。多种铯盐用于微量分析和用作药物。    金属铯的活性很强，在空气中燃烧会喷溅，产生浓密的碱性烟雾，伤害眼睛、呼吸系统和皮肤。因此在生产、贮存及运输时必须严格防止金属铯同空气或水接触。金属铯转移时，一般在熔融状态（65）进行。常用的方法有针筒抽吸，虹吸，惰性气体中倾注、压送，或真空抽吸等。