分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：初三化学将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应 
将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求（1）反应后所得溶液的溶质质量分数。（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克才能配制成19.6%的稀盐酸？
回答：解：(1)
   H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2(气体)
      98    65      161     2
     9.8g  6.5g    16.1g   0.2g
所以原溶液中投入的锌质量为6.5g，逸出气体0.2g，溶质为ZnSO4，质量为16.1g
所以溶液的质量分数：16.1/(74.2+6.5-0.2)*100%=20%
(2)设要加xg水才行，那么：
98%*20/(x+20)=19.6%
解得x＝80（g）所以要加水80g