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问题：关于写电子式，比方说写氧原子的电子式，书上是在原子的上面写两个点? 
关于写式，比方说写氧原子的电子式，书上是在原子的上面写两个点，左右各一个，然后下面又写两个，这个点的位置有没有什么特殊的要求？听老师说与电子亚层有关，我一点也不明白。能否详细解释一下？
回答：最外层数不多于4时，要把电子分开写（上下左右随便）最外层电子数多于4时，先上下左右各一个，余下的再随便写（每边不超过2个一个原子的最外层电子数不大于4时，原子的电子式最外层电子都是成单电子，大于4个电子时，就有孤对电子。电子层包含电子亚层，亚层包含轨道，轨道中有电子电子亚层分为s p d f (g)s有1个轨道   p有3个轨道   d有5个轨道   f有7个轨道  ……一个轨道最多容纳2电子（若轨道里面只有1电子，该电子就叫成单电子）电子层：K层只有s亚层   L层有s p   M层有s p d  ……如此，K层容纳2电子  L层容纳2＋6＝8电子  M层容纳2＋6＋10＝18电子……即第一周期有2元素，第二周期有8元素，但第三周期只有8元素 是由于电子按能量最低原理排列排列顺序如图，按蓝线自右上向左下排：1s 2s 2p 3s 3p 4s ……注意，排满3p后不能直接排3d，因3d能量比4s高，所以第三周期只有8元素由此可见，当原子最外层有3电子时，有一对排在s亚层的轨道上，另一个在p亚层的电子就是成单电子。孤对电子对是原子中未成键的电子对，如NH3中有一对孤对电子，H2O中有2对孤对电子元素周期表上原子结构就是用Ns^p^d^表示的如果还不明白，告诉我。（用“评论”就行）