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问题：化学一定量的甲烷燃烧后得到的产物有CO，CO2和水蒸气，此混合气 
一定量的甲烷燃烧后得到的产物有O，CO2和水蒸气，此混合气的质量为49.6g,当将其缓缓经过无水Cacl2时，Cacl2质量增加25.2g，原混合气中二氧化碳的质量是多少？
回答：Cacl2质量增加25.2g,即混合气体中有25.2g水蒸汽,那么其中氢的质量为:25.2*2/18=2.8g, (每18g水中含2g氢)

那么C的质量为: 

12/4*2.8=3*2.8=8.4g
那么C原子的数量为: 8.4/12=0.7 mol (可以用mol做单位，也可以不用)

(此项依照甲烷分子量计算:CH4,即每个C分子配4个H分子，即16g甲烷中，有12g是C,4g是H)

那么混合气体中CO和CO2的质量为: 49.6-25.2=24.4g

那么CO和CO2的量中，O的质量为: 24.4-8.4=16g
那么O的数量为:  16/16=1mol

那么CO和CO2中，C原子数为0.7mol,O原子数为1mol,那么CO2的数量为
1-0.7=0.3mol

那么CO2的质量为: 0.3*(12+16+16)=13.2g