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问题：问几道高二化学题啊啊，马上就要考试了！！！大家帮帮忙哦！！会做几 
啊啊，上就要考试了！！！大家帮帮忙哦！！会做几道就做几道！谢谢了！！！1、把足量氯水加到锈化亚铁溶液中，反应时？（答案是Fe2+和Br-均被氧化。它们是怎么反应的啊？）2、FeSO4露置在空气中较长时间后，因氧化而变质。发生的是什么反应？3、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Al3+三种阳离子，且测得溶液的pH值为3，溶液中的阴离子可能是？A.Cl-    B.SO42-    C.NO3-    D.S2-(答案是C，为什么？）4、实验室配制氯化亚铁溶液时，如果发现浑浊时，采取的措施最好是？A.加啊啊，上就要考试了！！！大家帮帮忙哦！！会做几道就做几道！谢谢了！！！1、把足量氯水加到锈化亚铁溶液中，反应时？（答案是Fe2+和Br-均被氧化。它们是怎么反应的啊？）2、FeSO4露置在空气中较长时间后，因氧化而变质。发生的是什么反应？3、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Al3+三种阳离子，且测得溶液的pH值为3，溶液中的阴离子可能是？A.Cl-    B.SO42-    C.NO3-    D.S2-(答案是C，为什么？）4、实验室配制氯化亚铁溶液时，如果发现浑浊时，采取的措施最好是？A.加入硫酸    B.加入盐酸    C.加入铁钉    D.加入锌粒（答案是B，为什么？浑浊的是什么东西？）5、0.1mol某单质与足量的硫反应后，质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是？A.钠    B.铁    C.铝    D.铜（答案是B，为什么？）
回答：（1）还是都写上吧 这样你更清楚这个反应l2通入FeBr2溶液中应考虑Cl2的量及Fe2+、Br -的还原性强弱，还原性为：Fe2+＞Br-。1、Cl2不足时通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2+，反应式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。2、Cl2足量时，Fe2+、Br-均全部被氧化，反应的离子方程式分别为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2）被空气氧化，生成硫酸铁和氢氧化铁沉淀，溶液会浑浊。(3)这道题变相的在考离子共存的问题pH值为3 ，S^2-就不能大量存在 且硫化银也是沉淀硫酸根离子要和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀氯离子与银离子要生成氯化银白色沉淀所以只有硝酸根离子了 选C（4）呃  沉淀是氢氧化亚铁至于为什么有沉淀 这就要考虑到水解了 硫酸亚铁是强酸弱碱盐所以在溶液显酸性 而氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀 在溶液中以悬浮物的形式出现 加盐酸的目的就是溶解这些沉淀为什么不加硫酸 因为硫酸具有比同等浓度盐酸强的氧化性 可能把亚铁离子氧化成铁离子 达不到试验的目的（5）Na2S FeS Al2S3 Cu2S这是四个答案中的金属在与硫单质反应后的到的固体物质因为硫过量所以金属完全反应 质量增加了1.6g也就是硫单质的质量所以可知硫反应掉了0.05mol符合题目的项是A与D 而B增加的量应为3.2g呃 不知道是不是楼主把题目写错了呢？有不懂的可以补充 或 给我发消息