分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学（电化学）用石墨作电极电解3mol/lKCl和0.5mol/ 
用石墨作电极电解3mol/l Kl和0.5mol/l Al2（SO4）3的混合溶液时，请问：（1）该过程中PH的变化.（2）该过程中沉淀质量的变化。注：该题原为选择题，A.B图为溶液的PH随时间的变化曲线。C.D图为生成的沉淀质量随时间的变化曲线，我不会画图，就变换了问题。请讲的细致点。 
回答：电解早期发生的反应为：
2H2O + 2CL-  ==  H2↑  +  CL2↑  +  2OH-
AL3+  3OH-  ==  AL(OH)3↓
3mol/l的CL-完全反应产生3mol/lOH-消耗1/3 mol/l AL3+。反应完后溶液组分为1.5mol/l K2SO4 和 1/3mol/l AL2（SO4）3,并产生1/3 mol/l的AL(OH)3↓。注：因无具体容积，物质的量都以浓度表示，包括沉淀。上述反应消耗的水很少，故可忽略由此产生的浓度变化。
之后的电解反应为：
2H2O  ＝  2H2↑ + O2↑
这过程水大量消耗，溶质浓度升高。
PH由AL3+决定，AL3+浓度先迅速降低后缓慢升高，故PH先迅速降低后缓慢升高。
沉淀变化为先迅速增加，后不变。