分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：一道化学题将7.44克由金属钠,氧化钠和过氧化钠组成的混合物和足 
将7.44克由金属钠,氧化钠和过氧化钠组成的混合物和足量水反应,在标准状况下得到1344ML混合气体.将该混合气体用电火点燃,恰好完全反应,则该原混合物中  1)钠和过氧化钠的物质的量之比是多少?  2)氧化钠的质量有多少克?
回答：1.334/22.4=0.06mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应
所以：H:O=2：1   即Na:Na2O2=2:1
H2=0.04mol
O2=0.02mol
→Na=0.08mol=1.84g
  Na2O2=0.04mol=3.12g
NaO=7.44-1.84-3.12=2.48g