分类：教育/科学-学习帮助
问题：化学作业帮助 
回答：把原题整个给你，或许有启发。常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。       (1) 若用pH＝10的NaOH溶液，应加入           mL；       (2) 若用pH＝2的盐酸，应加入           mL；       (3) 若用0.01 mol / L的H3COOH溶液V1 mL，则V1的取值为          ；       (4) 若用pH＝2的任意一元酸HR溶液V2 mL，则V2的取值为          。       解析：(1) c(OH-)＝ ＝10-3，1＋10-4V＝0.1＋10-3V，(10-3-10-4)V＝0.9，(1-0.1) V＝0.9×103＝900，V＝ ＝1000。       (2) 10-2×100 -10-2V＝10-3(100＋V )，1000 -10 V＝100＋V，11V＝900，V＝ ＝81.8       (3) 同浓同何体CH3COOH虽与HCl具有相同的中和能力，但反应后由于生成强碱弱酸盐，即CH3COO-的水解而使溶液的pH大于11，为要使其降到11，还需加入CH3COOH溶液，故V1＞81.8。       (4) 在通常情况下，pH相同的CH3COOH溶液的浓度是盐酸浓度的七十多倍，故当一元酸为弱酸时，V2＜81.8；当为强酸，如盐酸时，V2＝81.8。       答案：(1) 1000    (2) 81.8    (3) V1＞81.8    (4) 0＜V2≤81.8或V2≤81.8