分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题啊!!急!18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在 
18.4gNaOH和NaHO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排除气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数。 请写下具体怎么做，谢谢!
回答：我们是否可以这样考虑,引起质量变化的有两个反应,一是NaOH和NaHO3之间的反应,在加热条件下释放出水,其质量减少率是18g/124g,另一个是NaHCO3的分解,但它必须是在前一个反应之后才可以发生.也就是NaHCO3的物质的量要大于NaOH,这样的话,固体残留物就完全是Na2CO3.我们先分析第一种情况,按质量检索了1.8g,那么按它的质量减少率计算,既按下面的反应式NaOH  +NaHCO3=Na2CO3 +H2O.40       84            18          x=8.4g              1.8g这样,NaOH的质量就是18.4g-8.4g=10g.答:原混合物中,NaOH的质量10g,NaHCO3的质量8.4g.最后的固体是NaOH和Na2CO3.再分析第二种情况,按最后的固体是Na2CO3,设NaOH和NaHCO3的物质的量分别是x,y.40x+84y=18.4  ,53(x +y) =16.6  .方程无合理解.所以,第二种情况,,,在此条件下是不可能存在的,所以第一种情况的唯一合理解.这样我们可以计算Na的质量分数=10/18.454.34%.