分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学足量的铜与一定量的浓HNO3反应，得到Cu（NO3）2溶液和 
足量的铜与一定量的浓HNO3反应，得到u（NO3）2溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合气体通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若在所得Cu（NO3）2溶液中加入5摩尔/升NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A、60毫升B、45毫升C、30毫升D、15毫升请高手帮忙，详细解答，谢谢！
回答：这个过程，铜失去的电子和氧气得到的电子相等。 
氧气的物质的量为：1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol 
电子的物质的量为：0.075mol×4＝0.3mol 
X－ne^- → X^n+ ＋nOH^- → X(OH)n 
由上述变化过程可以看出，OH^-的物质的量和电子的物质的量相等 
NaOH溶液的体积为：0.3mol÷5mol/L＝0.06L
选A