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问题：氢氧化镁为什么可以溶于氯化铵溶液？它们之间的原理是什么？ 
氢氧化镁为什么可以溶于氯化铵溶液？
它们之间的原理是什么？
回答：一般有以下两种解释：一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡，Mg(OH)2(s)        Mg2++2OH－，氯化铵在溶液中存在水解平衡，两者混合后，氢离子和氢氧根中和生成水，使平衡体系内氢氧根离子浓度减小，氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解；二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱，NH4++OH－＝NH3·H2O，使氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解的。那么哪种解释是正确的呢？我们知道，在浓氯化铵溶液中，铵根离子浓度很大的（氯化铵是可溶强电解质），氢离子浓度则很小（铵根离子水解程度小，溶液越浓，更不利于水解），所以第二个因素是矛盾的主要方面，第一个因素是次要的，应略去。