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问题：浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML，分别加入等质量的铁? 
则盐酸中加入的铁粉的质量为A，5。6gB，8。4g，11。2gD，16。8g  详细的解释，谢谢大家了！
回答：略作解释吧。
相同的铁在足量的盐酸和硫酸中，生成的气体量是相同的。
现在不同，说明盐酸的量不足。但是由于气体量比不是两种酸中H的比1：2，
因此可以确定硫酸的量十足的。
所以用硫酸多产生的H2是盐酸不足的量。所以盐酸的量少了（4-3）／3＝1／3。
这样的话把盐酸的量补足，定量反应所有铁就应该用3＊0.1＊4/3＝0.4mol。
所以Fe的量为0.2mol， 就是0.2＊56＝11.2克。