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问题：高一化学概念“只靠拢，不交叉”所指的是什么意思？ 
“只靠拢，不交叉”所指的是什么意思？
回答：请看反应中的规律：（1）相等规律：在一个氧化还原反应中，化合价升降相等，得失电子数必然相等。 （2）归中规律：同一元素不同价态的原子发生氧化还原反应后遵循升降后的价态介于原子不同价态之间。如： 2H2S +SO2 == 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2 +3H2O5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）相邻原则：化合价升高和降低时总是变化到和原来的价态相邻的价态。（这里要求大家必须熟知同一元素在不同化合物的不同价态。比如：氯元素、硫元素、氮元素等）如： H2S + H2SO4 == S + SO2 + 2H2O（这个就是你“只靠拢，不交叉”所指的是意思？ ）（4）先后次序规律（先强后弱原则）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与溶液中最强的还原剂作用，若溶液中存在几种氧化剂，加入还原剂原理同上。掌握好这些规律，氧化还原反应方程式的配平和书写一般都没有问题了