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问题：在电离平衡中，同一弱电解质，增大溶质的物质的量浓度，电离平衡将向? 
在电离平衡中，同一弱电解质，增大溶质的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，为什么电解质的电离程度减小？稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，为什么电解质的电离程度增大？
请详细介绍电离程度
回答：电离程度可以理解为电离了的物质占原来电解质的百分数.(1)同一弱电解质，增大溶质的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，为什么电解质的电离程度减小？弱电解质的点离相对来说是非常微弱的,比如原来有100溶质,电离了10,电离程度为10/100,增大溶质的量为100,但电离程度为10/(90+100)<10/100,所以电解质的电离程度减小了.(2)稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，为什么电解质的电离程度增大？稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动,由于原来的物质的量并没有改变,但现在在原来的上又多电离了一部分,电离程度相对增大.说明:原来有100溶质,电离了10,当然剩下90未电离,再加100,那么总的溶质就是(100+90)了可能我刚才讲的不够准确,更正如下:起初有100溶质,电离了10,剩下90,后来加了100溶质,假设不管刚才的90未电离的物质,那么现在100溶质应该电离10,剩下90,加上刚才的90总的未电离的溶质是(90+90),那么现在的的电离程度为10/180<10/100,当然你可能考虑到重新加入溶质应该促进电离,但事实上这种促进是相当微弱的,可视为不变.两次电离了的溶质不能算在一起,电离程度强调的是电离了的溶质,所谓电离程度增大与否是要前后两种情况作比较,不能混为一谈.