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问题：一道化学题由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与 
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是什么？ 
请写出解答过程
回答：分别写出化学方程式 
Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气 
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气 
H2是0.5mol 
所以算出混合物的平均分子量是20 
只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克