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问题：化学电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的 
电解pH=4的稀硫酸（实质是电解），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。我要原因！！！！！！
回答：你好！
    稀硫酸随着水电解的进行，浓度将越来越大，因此氢离子的浓度也越来越大，所以PH值会一直降低。
    PH值的概念是溶液中氢离子浓度的负倒数，即PH=-lg[H+]，氢离子浓度越大，则lg[H+]的值越大（算出来是个负数），加上负号以后就变成正数了，所以数值在变小。所以说PH值越大，氢离子浓度越小。
    溶液的酸碱性（常温下）的分界点是PH=7，大于7的话，氢离子浓度小于10的-7次方，将溶液归于碱性（氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度）；小于7的话，氢离子浓度大于10的-7次方，将溶液归于酸性（氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度）。
    一切的一切之前你必须得懂一个知识点，就是水的离子积常数Kw，常温下Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），当[H+]=1*10（-7）时恰好[OH-]=1*10（-7），所以说PH=7的溶液是中性溶液了。
    希望能对你有所帮助。