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问题：SOS!!!一道高一(下)化学题!请高手帮忙!!!!密闭容器中将 
密闭容器中将3。62克NaOH,Na2S,Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀中，不放出任何气体，再加入100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4。将反应所得沉淀分离洗净烘干称重，其质量为3。29克。求：（1）原混合物中各物质的物质的量之比；（2）原稀H2SO4的物质的量浓度。
回答：混合物溶于稀H2SO4后产物为Na2SO4，不放出任何气体，说明有S沉淀．NaOH-----Na2SO4Na2S-----Na2SO4Na2SO3-----Na2SO4加入100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的H2SO4Ba(OH)2+H2SO4(稀)=BaSO4+2H2OBa(OH)2　0.01mol，H2SO4　0.01mol，BaSO4 0.01mol,2.31）原混合物中各物质的物质的量之比S 3.29-2.33=0.96g,0.03mol6H+＋2S2-＋SO32-===3S＋3H2O-----2-------1-----3-----x-------y----0.03molNa2S x=0.02mol,1.56gNa2SO3 y=0.01mol ,1.26gNaOH 3.62-1.56-1.26=0.8g,0.02mol（1）原混合物中各物质的物质的量之比；NaOH;Na2S:Na2SO3=2:2:1因为2NaOH-----Na2SO4－耗H2SO4　0.01mol　　Na2S-----Na2SO4－耗H2SO4   0.02mol　　Na2SO3-----Na2SO4－耗H2SO4 0.01mol所以混合物耗H2SO40.01+0.02+0.01=0.04mol中和耗H2SO4 0.01mol共耗稀H2SO40.05mol2）原稀H2SO4的物质的量浓度50mL=0.05L0.05/0.05=1mol/L