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问题：高二化学题把0.02mol/L醋酸溶液和0.01mol/LNaO 
把0.02mol/L醋酸溶液和0.01mol/LNaOH溶液混合，混合溶液中有关粒子浓度正确的是A,H3COO->Na+B,CH3COOH>CH3COO-C,2(H+)=(CH2COO-)-CH3COOHD,CH3COO+CH3COO-=0.01mol/L
回答：对于醋酸来说，在浓度相等时，其电离度大于酸根的水解度，所以，醋酸和碱中和反应后，按题目条件，H3COOH和CH3COO-的浓度相等，由于CH3COOH的电离，使CH3COO-的浓度增加，所以A正确。这样，CH3COOH的浓度＜CH3COO-，所以B不正确。设溶液中存在如下平衡：          CH3COOH  =         CH3COO-   +          H+   。 中和后      0。005mol/L    0。005mol/L           0   平衡时      0。005-x       0。05 +x              x既在一种理想状态下，醋酸和碱中和，使醋酸和醋酸钠的浓度相等，进一步醋酸的电离，设电离掉了xmol/L，既变成（0。005-x）mol/L  ，而CH3COO-由0。005mol/L增值为（0。005+x）mol/L，H+浓度增加了xmol/L，注意是增加了，所以若不仔细分析。C的说法似乎就正确了，要考虑[H+]中有水的电离贡献，所以，C不正确。由于醋酸电离减少的量等于醋酸根的增加量，所以二者之和是0。01mol/L，不变。