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问题：某含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液200ml，需消耗? 
某含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液200ml，需消耗100ml 1mol/L Bal2溶液才不再产生白色沉淀；又知200ml此混合溶液在加热的条件下与200ml 2mol/L NaOH 溶液恰好完全反应，计算200ml混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度。 要过程。
回答：某含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液200ml，需消耗100ml 1mol/L BaCl2溶液才不再产生白色沉淀；又知200ml此混合溶液在加热的条件下与200ml 2mol/L NaOH 溶液恰好完全反应，计算200ml混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度。

（NH4）2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NH4Cl
n{（NH4）2SO4} = n（BaCl2）= 0.1*1 = 0.1mol
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3·H2O
（NH4）2SO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O
n（NaOH）= 2 n{（NH4）2SO4} + n（NH4NO3）= 0.2*2=0.4mol
n（NH4NO3）= 0.4-0.1*2=0.2mol
混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度=0.2/0.2 =1 mol/L