分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学将相同物质的量浓度的某弱酸HA[A为弱酸根］溶液与KA溶液等 
将相同物质的量浓度的某弱酸HA[A为弱酸根］溶液与KA溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=10，则下列说法正确的是［　　］　A.c[k+]<c[A-] B.c[HA]<c[A-] .c[K+]=c[A-] D.c[HA]+c[H+]=c[K+]+c[OH-] 请说明原因，谢谢．
回答：我疏忽了，应该选（D）
测得混合后溶液的pH=10，说明KA水解大于HA的电离。混合溶液中存在如下粒子浓度关系,
c[HA]>c[K+]>c[A-] >c[OH-]>c[H+] 所以B,C均错误.

 根据电荷守衡有c[K+]+c[H+]=c[OH-] +c[A-] 
因为c[OH-]>c[H+] ,所以c[k+]>c[A-] A错误

根据水解中水电离出来的OH-和H+相等,有
c[HA]+c[H+]=c[K+]+c[OH-] 

望指正


综上选(A)