分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：关于离子碱性强弱的问题HF是弱酸，HI是强酸，也就是说酸性：HF 
HF是弱酸，HI是强酸， 也就是说 酸性：HF<HI 由此可判断它们的共轭碱的碱性：F->I- 而Lewis酸碱理论说， “碱是在反应过程中能够给出对的物质”， 那么我是否可以理解为，物质给出电子对的能力越强，碱性越强呢？ 如果可以这么理解的话， F-和I-都是一价卤素离子，性质类似， 而F-的半径远比I-要小， 所以F-的还原性（失电子能力）远比I-要弱。 那么， F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的， 那么它的碱性也应比I-弱。 这与事实不符，为何？是我HF是弱酸，HI是强酸， 也就是说 酸性：HF<HI 由此可判断它们的共轭碱的碱性：F->I- 而Lewis酸碱理论说， “碱是在反应过程中能够给出对的物质”， 那么我是否可以理解为，物质给出电子对的能力越强，碱性越强呢？ 如果可以这么理解的话， F-和I-都是一价卤素离子，性质类似， 而F-的半径远比I-要小， 所以F-的还原性（失电子能力）远比I-要弱。 那么， F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的， 那么它的碱性也应比I-弱。 这与事实不符，为何？是我理解的Lewis酸碱理论不对么？如果我没理解对的话，Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢？
回答：你是混淆了概念！
Lewis酸碱理论中的提供电子对，不等于氧化还原反应中的失去电子。你混淆了Lewis酸碱理论中的提供电子对，和氧化还原反应中的失去电子，得出的结论当然和事实有矛盾。

在Lewis酸碱理论中，F^-提供了电子对后，共用电子对仍可以偏向F原子，这样F并没有被氧化。举个例子，F^-和H^+结合成HF，F^-提供了共用电子对给H^+，所以F^-是Lewis碱，但是HF中的共用电子对仍偏向F原子。可见Lewis酸碱理论中的提供电子对，和氧化还原反应中的失去电子，是有区别的。