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问题：这个反应属于歧化反应么S2O3(2
S2O3(2-)离子与H(+)离子反应生成S和S02
回答：不是歧化反应

硫代硫酸根离子中有一个+4价的硫原子，一个0价的硫原子。
你先画一个硫酸根离子的结构式出来
硫代硫酸根离子是硫酸根离子中一个氧原子的位子被硫原子取代所形成的
而这两个硫原子之间共用的电子对没有偏向
（我不太清楚这两个硫原子之间是配位键还是双键，不过结果是一样的）
所以取代氧原子的那个硫原子是0价，而中心的那个硫原子是+4价
反应后两个硫原子的化合价都没变

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今天我问了一下老师，他说只考虑平均化合价，那么就不必考虑具体那个原子是多少价的，那么就是歧化反应