分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题请问PH值为6的溶液升到PH＝10，需要多少碳酸钙饱和溶 
请问值为6的溶液升到PH＝10，需要多少碳酸钙饱和溶液？如何处理缓冲问题？
回答：1. O2 (H2CO3) 的饱和水溶液PH 为5.6, 故全部过程无CO2 逸出；2. 设 CaCO3 在水中无限可溶， 溶液PH 可以到到 10：有 Ka1＝[H][HCO3] / [H2CO3]= 4.2 * 10^-7PH＝10时，[HCO3] / [H2CO3]＝4200，[H2CO3] 忽略，[HCO3]= c(H)= 10^-6 mol/L；Ka2= [H][CO3] / [HCO3]= 5.6 * 10^-11PH= 10时，[CO3] / [HCO3]= 0.56, [CO3]= 5.6 * 10^-7 mol/L;[H2CO3]+[HCO3]+[CO3]= 1.56 * 10^-6 mol/L;3. [Ca]= [H2CO3]+[HCO3]+[CO3] =1.56 * 10^-6 mol/L;饱和CaCO3中 [Ca]= (Ksp)^1/2= (2.9 *10^-9)^-9 =5.4 * 10^-5 mol/L > 1.56 * 10^-6 mol/L，CaCO3有这样大的溶解度设每升溶液中加入x毫升饱和CaCO3:x *5.4 * 10^-5 / (x+1000) =1.56 * 10^-6  得x＝19 须在每升原溶液中加 19 ml 饱和CaCO3常数：Ka1(H2CO3)= 4.2 * 10^-7 mol/LKa2(HCO3)= 5.6 * 10^-11 mol/LKsp(CaCO3)=2.9 *10^-9 mol/L