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问题：实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：1.? 
实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：1.在标准状况下可产生氯气多少升？2.如不考虑HL挥发，将反应后溶液加水稀释到250毫升，取25毫升和足量硝酸银溶液反应，可得沉淀多少克？第一小题做出来了。。问一下第二小题的答案
回答：1.二氧化锰的物质的量为：6.96g÷87g/mol＝0.08mol
HCl的物质的量为：50g×36.5%÷36.5g/mol＝0.5mol
MnO2量不足，所以用MnO2来算。
Cl2的体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.792L

2.Cl^-的物质的量为：0.5mol－0.08mol×2＝0.34mol
沉淀的质量为：0.34mol×143.5g/mol×10%＝4.879g