分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：一定温度下，按下式发生分解反应：N2O5（g）2NO2（g）＋1? 
一定温度下，按下式发生分解反应：N2O5（g） 2NO2（g）＋1/2O2（g）实验测得的数据如下表：（见图）（2）求1000s时，生成NO2的瞬时反应速率。这个，答案是1.76*10^(-3)，答案解析说是通过作图，切线算出来的。。。可是！！我怎么才能把图画的这么精确且求得这么精确啊！！  现在不求其他计算方法了，就问怎么把图做精确啊!!这是一个纠结了我很久的问题@！高一学物理的时候，要求加速度，要做图，每次考试都是一碰到这种题目就玩完了！！
回答：一般，反应的反应速率的确是用描点法画出来的曲线，也可能是直线（但太稀少了）。然后由曲线，反推出（也叫拟和）一个反应速率随时间，反应物浓度（有时可能还有生成物的浓度，参与到其中）变化的函数关系（一般是处处可导的连续函数），就是反应速率方程啦。有了这个方程，就可以计算在某时刻，某浓度下的瞬时反应速率。但很显然，在大多数情况下，这个函数关系（反应速率方程）是为了迎合实际曲线而人为编造出来的，所以其值只是个近似的值。楼主不必大伤脑筋。至于物理上的加速度嘛，考虑的都是理想情况，没有摩擦啦，质点啦，所以可以通过数学变换，得到加速度和其他的量之间的函数关系，可以是线性的（比如v-t），可以是二次函数（比如s-t），还可以是定值（比如(v-v0)/t-t）。可以根据需要通过变换，简化图形。“理想情况”简化了问题。化学上对于反应速率，更是这样。比如两个分子反应（A+B），使得其中一个（比如B）大大过量，这样B在反应体系中的浓度就几乎不变了，可以当成常数定值，从而得到反应速率和A的浓度的关系（随时间而变化）。反之，可以得到反应速率和B的浓度的关系。最后再将二者的方程，结合组合成更实用的速率方程。“大大过量”简化了问题。联想到你学到的，如果酸的电离度小于5%，那么HA = H+ + A- Ka = [H+][A-]/[HA] = [H+]^2/[HA][H+] = SQRT (Ka*酸的浓度) = SQRT (Ka * c)。这也是简化了问题的一种手法，当然我们还要验算一下，将[HA]等同于酸的（总）浓度是否合理。