分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学平衡，水解平衡，电离平衡在HAC=H++AC
在HA=H++AC-的平衡体系中，加入少量冰醋酸，电离平衡向哪个方向移动？根据勒夏特列原理，平衡向右移，但是越稀的溶液电离越充分，则平衡应该向左移，如何？在AC-+H2O=HAC+OH-（可逆）平衡体系中，加入水和加入少量NaAC固体，水解平衡分别向哪个方向移动？水解程度又是如何？
回答：第一个问题.越稀的溶液电离越充分是没有错的.但加入冰醋酸后,平衡虽然向正反应方向移动了,但并不是说电离更完全了.此时的电离度应该要考虑加入的冰醋酸.当考虑到这点后算出来的电离度是减小的.即电离更不充分了.所以你说的平衡应该向左移动的错的.
第二个问题.平衡向正反应方向移动应该没有问题.至于水解程度,需要根据溶液稀释情况造成的影响和增大AC-浓度造成的影响来算出水解程度.稀释会造成水解程度增大,但增加AC-会造成水解程度减小(虽然增加AC-使平衡向右移动了,道理同上.).如果前着的影响大于后者则水解程度增大,反之减小.