分类：教育/科学-理工学科-物理学
问题：氮分子键能很大，但为什么熔点、沸点很低？ 
氮键能很大，但为什么熔点、沸点很低？
回答：分子的结构和它的熔沸点是有相当大差异的 熔沸点是指宏观的物质状态例如 固体 液体固体分子排列最紧 以分子引力为主 液体其次 没有了固定的形状 体积一定 气体只是宏观大角度观察到的分子分散状态  已经谈不上排列 只能说是分布而决定分子排列紧密程度跟分子的晶体类型有关 分子晶体 大多数非金属单质  共价化合物 分子间由 范德瓦尔兹力 连接分子和分子其本质就是微观角度的万有引力 和质量乘积成正比和距离平方成反比  氮气分子的宏观排列就是这样 氮气的相对分子质量 28 相对原子质量14 原子半径是ⅤA族最小的 所以它 的范德瓦尔兹力很小 并不需要很大的能量使分子拆开(熔沸点低的表现)而分子的结构是另一回事氮氮3键 有三对共价键 连接原子和原子 属键的一种 键能好象是1946焦/摩 只有在参加化学反应:旧键断裂 新键生成时 才会体现例如 氮气+氢气=(高温高压)氨气之所以高温高压 为的就是使氮分子中的三对键破裂 从而使氮原子参加反应综上所述: 熔沸点是分子和分子间排列紧密程度的宏观体现 由范德瓦尔兹力决定 化学键则决定微观分子破裂成原子时所需条件(能量) 由键的个数和键能决定