分类：教育/科学-学习帮助
问题：化学键与分子结构问题1。CCL4分子为什么没有极性,它不是极性分 
1。CCL4分子为什么没有极性,它不是极性分子吗?2。“金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构”这句话错在哪里，有什么反例？3。“两种不同非金属元素原子间形成的键都是极性键”这句话为什么正确，CO2不是非极性键吗？
回答：CCl4是含有极性键的非极性分子，4个C-Cl键按109°28′对称分布，所以键的极性相互抵消，分子不呈极性。
副族金属的离子的电子结构往往是不饱和的，如Fe2+和Fe3+等，Fe2+的电子排布是
2 8 14 。还有Sn2+ 。Tl+ 等主族离子的电子结构不有饱和结构。
CO2的两个C=O键是直线结构，键的极性同样被抵消。故是非极性分子，但SO2分子由于S原子上有孤电子对，使分子是“V”型结构，所以有极性。BF3和PCl3的分子结构不同，就是它们分子的电子结构不同。