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问题：有一元素A与卤素形成最高价化合物,此卤化物对空气的相对密度为6.? 
有一元素A与卤素形成最高价化合物,此卤化物对空气的相对密度为6.55.该元素A在卤化物中占25.2%.又知该卤化物的熔点为23度,沸点为136度,该元素的原子核里,质子数与中子数之比为11:13,试计算推导该卤化物的式,确定A元素的原子序数.
回答：A是Ti(钛) 第22号元素 卤化物为Til4此卤化物对空气的相对密度为6.55(应该是一定温度下)那么M(空气)=29g/MOL(平均) 那么 由阿佛加得罗定律ρ1/ρ2=M1/M2(同条件且为气体)那么M(所求物质)=29*6.55(g/MOL)⑻≈190gMOLA与卤素形成最高价化合物 又知该卤化物的熔点为23度,沸点为136则化合物为分子化合物 X(卤素)一定为-1价 那么每分子中含有1个A且是最高价该元素A在卤化物中占25.2% 190*0.252≈48g/MOL那么A的相对原子质量为48(题中的这种核素 或说M(A)=48g/MOL)有因为质子数与中子数之比为11:13 质子数与中子数的和为质量数等于这种核数的相对原子质量 那么48/(11+13)*11=A的原子序数 =22 就是Ti了当你知道是Ti 可以知道他是+4价最高就可以是到(190-48)/4=卤素的相对原子质量为35.5 就是氯了~要是你不知道Ti ~22号元素在周期表中在第4周期第ⅣB族 那么他最外层一定有4个原子~那么它最高价为+4价在化合物分子中除了A就是卤素的质量~ 且卤素一定是-1价那么一定有4个卤素原子在分子中那么(190-48)/4=M(X) X表示卤素求M(X)=35.5 就知道分子中含有的卤素为氯 那么A是Ti(钛) 第22号元素 卤化物为TiCl4明白了么?祝进步歆蟹