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问题：用惰性电极以１Ａ电流电解０．５ｍｏｌ／Ｌ的ＫＣｌ溶液２００ｍｌ，? 
用惰性电极以１Ａ电解０．５ｍｏｌ／Ｌ的ＫＣｌ溶液２００ｍｌ，当溶液ＰＨ＝１２时，电解通电的时间是（）Ａ　３ｍｉｎ１３ｓＢ　３ｍｉｎ２３ｓＣ　３ｍｉｎ３２ｓＤ　３ｍｉｎ３９ｓ（选哪个，为什么）
回答：当溶液的pH＝12，溶液中的c(OH-)＝0.01 mol/L。
n(OH-)＝0.01mol/L×0.2L＝0.002mol
2H2O＋2e-＝2OH- ＋H2↑
可以看出通过的电子的量也是0.002mol
电子的电量为：0.002mol×96500 C/mol＝193 C
通电时间为：193 C÷1A＝193s＝3min13s
选A

注：96500 C/mol为法拉第常数，即1mol电子的电量。