分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：7道化学题目,紧急!希望11点钟以前有人帮助我!谢谢1,在公平两 
1, 在公平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中加入2.2g氧化钙,若使天平仍然保持平衡,向右盘中需要加入金属镁的质量为______(1)1.2 g  (2) 2.2 g  (3) 2.4 g   (4)4.4g2,氧化钡溶液32.33g与20g稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50g稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是____(1)1.46%  (2)0.37%  (3)0.298%  (4)0.374%3,某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物,测得其中含硫为a%,则铁为_____(1)1-a%   (2)1-2a%1, 在公平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中加入2.2g氧化钙,若使天平仍然保持平衡,向右盘中需要加入金属镁的质量为______(1)1.2 g  (2) 2.2 g  (3) 2.4 g   (4)4.4g2,氧化钡溶液32.33g与20g稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50g稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是____(1)1.46%  (2)0.37%  (3)0.298%  (4)0.374%3,某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物,测得其中含硫为a%,则铁为_____(1)1-a%   (2)1-2a%  (3)1-3a%  (4)无法计算4,氮,氧元素的质量比为7:12的氮氧化合物中,氮元素的化合价是____(1)+4  (2)+3 (3)+2  (4)+15,10gA元素与适量氧气可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙,则甲,乙的式分别是____(1)A2O,A2O3  (2)AO,AO2  (3)A2O3,A2O7  (4)A2O3,A2O5在CO和CO2的混合气体中,CO和CO2R分子个数比为4:1,则混合气体中碳元素与氧元素的质量比为______.7,当碳与氧气的质量比大于_____时,碳当燃烧时不可能全部转化为二氧化碳.
回答：1.(3) 根据质量守恒定律，天平增重2.2g  Mg与Hl反应方程式如下：Mg+2HCl==MgCl2+H2  设逸出的H2质量为x,则Mg的质量为12x，依题意得12x-x=2.2g  解得x=0.2g 则Mg的质量为12*0.2g=2.4g2.(1),应该是“氯化钡”，写错了吗？反应方程式如下：  BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl  根据质量守恒定律，BaSO4的质量为：32.33g+20-50=2.33g  则氯化氢（盐酸溶质）的过程为2.33g/233*71=0.71g  盐酸溶质质量分数为：0.71g/50g*100%=0.37g3.(3)，在FeSO4与Fe2(SO4)3中，S与O4的相对分子质量比质量比都为32：64=1：2，故其中含氧质量为2a%,含铁质量为1-a%-2a%=1-3a%4.(2)设该氮氧化合物中含氮x个，含氧y个，则依题意得  7/14x=12/16y 变形后得 y=1.5x 所以 2y=3x,取最少公倍数  x=2,y=3 所以该氮氧化合物为 N2O3,氮元素化合价为 +35.(4),由题意可得，两次反应均为完全反应，无A元素和氧气剩余，A元素质量一定，则造成氧化物质量不同的变量是氧元素质量不同，由于前后两次质量相差 66g-34g=32g，氧元素相对分子质量为16，两氧化物之间A元素个数应相等，后者氧元素比前者多2个，故应选（4）6.5/8。设CO2的分子个数为x，则CO的分子个数为4x. 则混合气体为 xCO2+4xCO 则碳元素个数为x+4x=5x,氧元素个数为 2x+4x=6x,每个碳元素和氧元素相对分子质量分别为12和16，故混合气体中碳元素与氧元素的质量比为(5*12)：(6*16)=60:96=5:87.3/8.由碳与氧气完全反应方程式C+O2==(点燃)==CO2可知 C、O2的相对分子质量比为12：32=3：8 故当碳与氧气的质量比大于3：8时，碳当燃烧时不可能完全转化为二氧化碳你骗人~~~，如果你真急的话为什么要过程不直接抄答案？不过问题还是挺有挑战性的，在哪里找的？