分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学海淀期中21（3）若使用铅蓄电池做电源，电解氯化铜溶液。已知 
若使用铅做电源，电解氯化铜溶液。已知氯化铜溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的硫酸质量为（   ）讲讲为什么。
回答：CuCl2=Cu+Cl2↑(电解)
阳极上析出气体体积为44.8L（标准状况下），则生成2MOL CL2，转移的电子为4MOL.
铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：
负极：Pb + H2SO4==PbSO4↓ +2H+ +2e
正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e==PbSO4↓ + 2H2O 
由此看出转移2MOL电子消耗1MOL H2SO4。
所以消耗H2SO4的物质的量为2MOL。为196克。
个人观点，不足之处恳请指正。
望进步！