分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学常温下，有PH均为3的醋酸和盐酸溶液，将它们分别稀释到PH= 
常温下，有均为3的醋酸和盐酸溶液，将它们分别稀释到PH=5，则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为？（要详细过程）
回答：盐酸部分比较好算。由于盐酸是强酸，所有离子都电离：当pH=3时，[H+]=10^-3,当pH=5时，[H+]=10^-5，稀释倍数为：10^-3/10^-5=100。所以盐酸要稀释100倍。醋酸比较麻烦一点。醋酸是弱酸，当pH=3时，HA = H+ + A-c     ， x    ，   xx^2=cKac=x^2/Ka=(10^-3)^2/1.8*10^-5   (醋酸常数Ka=1.8^-5)c=5.6*10^-2 mol/L   c总=c+x=5.7*10^-2 mol/L当pH=5时，要用精确计算公式x=(-Ka±√(Ka^2+4Ka*c)/2)x=10^-5，Ka=1.8*10^-5，得c=1.5*10^-5 mol/Lc总=c + c*Ka/x =1.5*10^-5 + 2.7*10^-5=4.2*10^-5mol/L稀释倍数为5.7*10^-2/4.2*10^-5=1357倍。答：盐酸稀释100倍。醋酸稀释大约1357倍。