分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：(急)初中化学计算题2某校兴趣小组同学为测得生铁的纯度，取样品1 
某校兴趣小组同学为测得生铁的纯度，取样品10g，用未知浓度的盐酸２０g，分４次加入，充分反应后经过滤，干燥，称量等操作，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表计算：（１）铁样的质量分数　　　（２）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
回答：分析：前三次加入的酸都溶解固体２.８克第四次加酸固体还能溶解，说明前三次加的酸都反应完全，即每５克酸溶液与２.８克铁刚好完全反应．第四次加的５克酸溶液如果反应完，就应该溶解２.８克固体．但实际上只溶解了１.２克固体，则剩下的０.４克固体应该是不溶于酸的杂质．
解：样品中铁的质量分数为：(10-0.4)/10=96%
设盐酸的溶质质量分数为X
2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
73---56
5*X--2.8
X=(2.8*73)/56*5==73%(此种浓度的盐酸不存在.)