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问题：求助两道高一选择题在反应：硝酸氨分解为硝酸、氮气、水（方程式怎么 
在反应：硝酸氨分解为硝酸、氮气、水（方程式怎么写？）中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（A）A 5：3 B 3：5  1：1 D 2：15、38.4mg铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4mL（标准状况），反映消耗的浓硝酸的物质的量是（C）A 0.001mol B 0.0016mol C 0.0022mol D 0.0024mol请教达人 可否解释一下以上两题
回答：A. 5:3
5*NH4NO3 === 2*HNO3 + 4*N2 + 9*H2O
氧化产物: NH4(+) --> N2, (3-)==>(0)
还原产物: NO3(-) --> N2, (5+)==>(0)
物质的量之比 = 5:3

C. 0.0022mol 
38.4mg铜 = 0.00061mol
气体22.4mL = 0.001mol
==> 消耗浓硝酸 =2*0.00061mol+0.001mol =0.0022mol