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问题：一道化学题将0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后碱性，下列关 
将0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后碱性，下列关系中正确的是  A HN 的物质的量浓度小于CN 离子的物质的量浓度  B  Na 离子的物质的量浓度大于CN 离子的物质的量浓度  C  HCN 的物质的量浓度减去CN  的物质的量浓度=OH  离子的物质的量浓度  D   HCN 的物质的量浓度+CN  离子的物质的量浓度=0.1mol/L
回答：将0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后碱性，下列关系中正确的是A HN 的物质的量浓度小于CN 离子的物质的量浓度B Na 离子的物质的量浓度大于CN 离子的物质的量浓度C HCN 的物质的量浓度减去CN 的物质的量浓度=OH 离子的物质的量浓度D HCN 的物质的量浓度+CN 离子的物质的量浓度=0.1mol/L题目应为：将0.2mol/LNAOH溶液与0.2mol/LHCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系中正确的是两种溶液混合后，得到的是NaCN与HCN的混合溶液（HCN 是弱酸），溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离。溶液中存在下列关系：① C（H+）+ C（Na+）= C（CN-）+ C（OH-） （电荷守恒）② C（Na+）= C（CN-）+ C（HCN）= 0.1mol/L （物料守恒）③ C（HCN）＞C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）（水解大于电离）由可得C（OH-）= C（HCN）+ C（H+）所以  A错 B正确 C错 D正确