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问题：有机化学题一道，请帮忙解释一下3.把1L含有乙烯的混合气体通过N 
3.把1L含有乙烯的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，反应完全后，气体体积变为yL，若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（） A.y=1*x% B.y=1—x% .y=1*x%=0.5 D.y=(1-x%)＜0.5 
回答：方程式
C2H4+H2===>C2H6

很显然d是不可能的

方程式左边比例是1：1时，正好完全反应，全部产生C2H6，没有C2H4，H2，体积是原来的0.5。此时它是所有剩余体积可能的数值中最小的一个。

比例产生任何变化结果都会大于0.5。更何况即使是有催化剂，这个混合气体体积也只能达到某种平横而不会全部反应。

这类问题一般就是找到反应的极限，然后看答案是否跟极限相矛盾。

顺便说一下
a，意味着乙烯过量。
b，意味着氢气过量。
c，意味着反应正好完全反应。