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问题：计算题1.将4g氢氧化钠固体溶于水，配成250mL溶液，从中取出 
1.将4g氢氧化钠固体溶于，配成250mL溶液，从中取出10mL，加水稀释到100mL，这100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为多少？2.将10.5g镁、铝混合物投入200mL、6mol/L的盐酸中全部溶解，放出气体的体积在标准状况下为12.32L。求在所得溶液中至少加入多少毫升浓度为6mol/L氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开？请给出详细的解题过程，非常感谢！
回答：1、10ml溶液含氢氧化钠物质的量为

4/40/250*10=0.004mol

100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为0.004/0.1=0.04mol/L

2、假设原混合物中镁质量为x克，生成气体a mol，根据金属与酸的反应

Mg + 2H+ ==H2 ↑+ Mg2+         2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
24g  2mol  1mol                54g   6mol           3mol
x     m    a                 10.5-x   n      12.32/22.4-a

24/x=1/a      54/（10.5-x）=3/（12.32/22.4-a） 

解得x=2.4g          a=0.1mol

Al的质量为10.5-2.4=8.1g，

同样可求得消耗盐酸量分别m=0.2mol，n=0.9mol

溶液中剩余盐酸6*0.2-0.2-0.9=0.1mol

根据H+  +  OH-  =H2O    消耗NaOH0.1mol

Mg2+  + 2OH- =Mg（OH）2  消耗NaOH0.2mol

2AL3+  +  12OH-  ==3AlO2-  +6H2O   消耗NaOH 5.4 mol

所以至少需要5.7mol氢氧化钠

5.7/6*1000=950ml

至少加入950毫升浓度为6mol/L氢氧化钠溶液，才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开