分类：教育/科学-学习帮助
问题：急!高一化学取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入 
取50mlNa2O3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.15g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少4.66g,并有气体防出.计算:1.原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;2.产生的气体在标准状况下的体积.
回答：14.15g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少4.66g,
说明14.15g白色沉淀中4.66g为BaCO3,剩下的则为BaSO4
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
1            197
             4.66　　　
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1            233
            14.15-4.66　　
　Na2CO3的物质的量 4.66/197=0.024
 物质的量浓度0.024/50*1000=0.48MOL/L
  Na2SO4的物质的量 14.15-4.66/233=0.041　
 物质的量浓度0.041/50*1000=0.81MOL/L
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
197                      22.4
4.66
产生的气体在标准状况下的体积 4.66/197*22.4=0.53L