分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学计算题奥赛有氧化钙,碳酸,和碳酸氢钠组成的混合物30.2克, 
有氧化钙,碳酸,和碳酸氢钠组成的混合物30.2克,溶与足量并充分反应后,溶液中钙离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子全部转化为沉淀,将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体32.0克,求原混合物中氧化钙的质量.谢谢哦,请不要只写过程,拜托写一下怎么来的 谢谢
回答：题目中的碳酸应该是碳酸钠,按题目的意思最后的固体是碳酸钙和氢氧化钠.解题的关键是混合物和水作用,固体质量增加了,而这个质量就是水的质量,1.8g,说明有0.1mol的水参加了反应,这样我们分析是哪个反应要消耗水,
CaO + NaHCO3 =CaCO3 + NaOH .此反应不需要水.
CaO + Na2CO3 +H2O =CaCO3 +2NaOH ,此反应需要水,
按题目的条件,两个反应应该都正好完全反应,所以 ,有Na2CO3 0.1mol,
与它对应的CaO也是0.1mol,这样有5.6g+10.6g的质量是已经确定,16.2g
而30.2-16.2g=14g.这是[CaO +NaHCO3]的质量,我们将它们看做是一个物质,摩尔质量是140g/mol,所以里面CaO是0.1mol,这样CaO共有0.2mol,质量就是11.2g.