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问题：氧化还原3汽车尾气中含有NO和NO2,现已知其物质的量之比为3: 
尾气中含有NO和NO2,现已知其物质的量之比为3:8,将这种混合气体用氨气催化还原法生成氨气消除污染.求1升汽车废气应耗用多少汽车氨气??(假设废气中只含NO和NO2)请告诉我解题思路与过程.我还不知道是将NO,NO2,NH3与写作一个方程式还是分开的为什么??
回答：分开写,简单些.1升汽车废气中NO有3/11L,NO2有8/11L,所以
6NO + 4NH3 === 5N2 + 6H2O 
6```````4
3/11L```V1=6/33L
6NO2 + 8NH3 === 7N2 + 12H2O
6````````8
8/11L````V2=32/33
所以耗用氨气为V=V1+V2=38/33L

写作一个方程式也可以,必须使NO和NO2的物质的量之比为3:8,
3NO + 8NO2 + NH3 --- N2 + H2O 
3(3NO + 8NO2) + 38NH3 --- 71/2N2 + 57H2O  
即 (18NO + 48NO2) + 76NH3 === 71N2 + 114H2O
````````66```````````76
````````1L```````````V=38/33L
所以耗用氨气为V=38/33L