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问题：为什么双键比单键短却更活泼碳碳双键比单键更容易反应，但是根据键越 
碳碳双键比单键更容易反应，但是根据键越短键能越大，那么应该越稳定。双键比单键短为什么比单键更容易反应呢？
回答：双键包含π键和σ键，σ键是成键原子 的电子云的是沿原子轨道对称轴方向重叠，
重叠程度大，而π键是按电子云对称轴相平行的方向相靠近使电子云重叠，这种重叠方式，重叠程度小，且不稳定，成键电子的能量高，容易发生断键，而引发化学变化。为使π键形成，原子必须要靠拢一些。所以，键长要短一些。在总的键能上，是双键大于单键，但小于单键键能的2倍，所以π键的键能要小于σ键的键能，在反应中，π键是反应的活性中心首先断裂的是π键。在乙烯和Br2的加成反应中，
 CH2=CH2 + Br-Br  →CH2Br-CH2Br  。
在反应中 ，C=C→ C-C，不仅是化学键的改变，分子结构也发生了变化。