分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：紧急求助化学题若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol 
若向一潮湿的容器入SO2 和H2S气体共1mol,充分反应后所得氧化物比还原物多8g,则通入SO2和H2S 物质的质量之比为多少?
回答：生成的三分子S中，有两分子是氧化产物，1分子是还原产物
2H2S+SO2=3S+2H2O，   △n（S）=n（S）氧化产物-n（S）还原产物
 2    1              1
x     y              8/32=0.25mol
x=2×0.25=0.5 mol
y=0.25mol
x+y=0.75mol
 而原混合气体是1mol，1－0.75＝0.25mol，此0.25mol可能是H2S，也可能是SO2
当0.25mol是H2S时，n（H2S）=x+0.25mol=0.75mol    n(SO2)=y=0.25mol
n（H2S）：n(SO2）=3：1
当0.25mol是SO2时，n（SO2）=y+0.25mol=0.5mol    n(SO2)=x=0.5mol
n（H2S）：n(SO2）=1：1