分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：初三化学题金属镁和锌都能从稀硫酸置换出氢气,从硫酸铜溶液中置换出 
金属镁和锌都能从稀硫酸置换出氢气,从硫酸铜溶液中置换出铜,如果以同等质量的镁和锌去参加反应,两种金属所置换出的氢气质量是否相同,说明理由
回答：要看氢气的质量是否相同，要看与两种金属反应的硫酸质量比如何以及硫酸本身的质量如何。
如果硫酸不足量，也就是反应后两种金属都有剩余，那么产生的氢气的质量就相同；如果硫酸都过量，那么相同质量的镁与锌所产生的氢气的质量之比为65：24；如果对于一种硫酸不足量而另一种足量的情况就比较复杂，但由于相同质量的镁的物质的量多于锌，所以只可能是与镁反应的硫酸过量，当硫酸恰好与锌完全反应而镁有剩余，则此时产生氢气的质量还是相同的；可是如果与锌反应的硫酸过量而与镁反应的不足时，肯定是镁产生的氢气多。