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问题：40急问高一化学1摩尔氧气在放电条件下发生下列反应：3O2＝（放 
1摩尔氧气在放电条件下发生下列反应：
3O2＝（放电）2O3，如果有30％O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是多少 ？ 
回答：依题可知3molO2生成2molO3，既30%的O2生成20%的O3  为0.2mol   剩余的O2为0.7mol 混合气体的总式量为
0.2*48+0.7*32=32   共0.9mol
 所以n=m总/ρ平=0.9=32/ρ平
 所以ρ平约为35.6    氢为2
  所以35.6：2=17.8