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问题：高一化学计算CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的 
O和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试计算：   （1）混合气体中CO的质量。   （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。   （3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。
回答：O和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试计算：（1）混合气体中CO的质量。（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。（3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。解:（1）根据2CO+O2=2CO2,和C守恒可得:n(CO)+n(原CO2)=n(燃烧后CO2)=11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol从CO→CO2质量增加:0.5 mol * 44 g/mol - 18 g = 4 g,是 O 原子的质量,则:n(CO) = n(O) = 4 g / 16 g/mol = 0.25 mol,质量为:0.25 mol * 28 g/mol = 7 g.（2）n(原CO2)=0.5 mol-n(CO) = 0.5 mol - 0.25 mol = 0.25 molV(原CO2) = 0.25 mol * 22.4 L/mol = 5.6 L（3）V(混合气体)=（n(CO)+n(原CO2)）*22.4 L/mol = 0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L密度 = m / v = 18 g / 11.2 L = 1.61 g/L