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问题：有问题大家帮帮忙谢谢在某种条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH 
在某种条件下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H＝－Q kJ/mol。在相同条件下，向密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，达到平衡时，放出热量Q1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通2 mol NH3(g)，达到平衡时，吸收热量Q2 kJ。下列关系中正确的是     A．Q1＝Q2＜Q     B．Q2＜Q1＜Q     ．Q1＝Q2＝Q     D．Q1＋Q2＝Q对于达到平衡的可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)   △H＜0，下列说法正确的是（       ）     A．降低温度，正反在某种条件下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H＝－Q kJ/mol。在相同条件下，向密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，达到平衡时，放出热量Q1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通2 mol NH3(g)，达到平衡时，吸收热量Q2 kJ。下列关系中正确的是     A．Q1＝Q2＜Q     B．Q2＜Q1＜Q     ．Q1＝Q2＝Q     D．Q1＋Q2＝Q对于达到平衡的可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)   △H＜0，下列说法正确的是（       ）     A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动     B．在一定温度下，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大     C．在恒温、恒容条件下，向平衡体系中加入A物质，C的体积分数增加     D．在恒温、恒压条件下，将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半，平衡不移动都选什么啊 我怎么选都和答案对不上 希望大家帮帮忙 最好解释一下 谢谢
回答：第一题：往密闭容器中充入1molN2、3molH2跟充入2molNH3是等价的（且N2的加NH3的转化率等于1）这属于等效平衡的知识。因此应该选择D：Q1＋Q2＝Q 第二题：对于达到平衡的可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) △H＜0，A．降低温度时，V（正）与V（逆）都减小，由于V（正）减小的更多，使得V（正）小于V（逆），平衡逆向移动。 A错B.T一定时，减小压强，平衡逆向移动（减压时，平衡向气体总系数大的方向移动）。但由于减压的方式不确定（可能是增大容器体积，或是其它方法），导致B的浓度无法判断（增大容器体积时，C（B）减小）。B错C.T、P一定时，C（A）增大，平衡右移，使C的体积分数增大。C对D.该题考查Q与K的关系。恒温、恒压下，各物质的物质的量减少一半时，体积瞬间变为原来的一半，浓度变为原来的两倍。根据 K==[c（C）]^2/[c(A)*c(B)^3]      则Q==[2c（C）]^2/2c(A)*[2c(B)^3]，比较Q<K,可知平衡正向移动，D错 .因此应该选择C