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问题：一道化学题将KCIKBr混合物13.4g，溶于水配成溶液，通入过 
将KI KBr混合物13.4g，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g，则钾离子，氯离子，溴离子的个数比为多少 
回答：得到固体物质11.175g,这是KCl，其物质的量为11.175/74.5=0.15mol。也就是说在原来的混合物13.4g中，还有的K+为0.15mol，根据K+离子的守恒可知：n(KCl）+n( KBr)=0.15
再根据质量：74.5n(KCl）+119n( KBr)=13.4
求得n(KCl）=0.1
n( KBr)=0.05
所以则钾离子为0.15mol，氯离子0.1mol，溴离子0.05mol
其个数比为3：2：1