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问题：高二化学今有一包铜粉和铁粉混合粉末,现提供4mol/L的FeCl 
今有一包铜粉和铁粉混合粉末,现提供4mol/L的Fel溶液,假设反应前后溶液体积不变,实验结果如下:问第一组反应后的溶液中c(Fe^3+)=?mol/L.  第四组反应后的溶液中c(Fe^2+)=?mol/L.  原粉末中铁与铜的质量比.
回答：由3、4两组的加入质量和剩余质量知道，第三组的三氯化铁已经反应完毕，因为新添加的12g全部剩余出来了。所以，第三组的剩余固体可能是铁和铜的混合物，或者全部是铜；其实简单的可知，反应的11.2g全部是铁，剩余的全部是铜，混合物中二者的质量比就是11.2/12.8推理如下：第三组，溶液中不可能有铜离子，因为反应的11.2g物质如果含有铜，则不可能将0.4mol三氯化铁反应完；所以可以首先假定剩余的全部是铜（另一种可能是铁铜混合物），看看是否满足第二组条件，容易知道，第二组中剩余固体全部是铜，此时若二者的质量比是11.2/12.8，则恰好满足二组中的条件！！！于是，1.       2mol/L2.       6m0l/L3.       11.2/12.8因为我们已经推断出铜铁的质量比啊。第一组没固体剩余，而铜铁的摩尔数是1：1，（结论三告诉我们的），平均摩尔质量是60g/mol,0.1mol的固体消耗0.2mol的三氯化铁，故剩余 0.2mol,当然你也可以分开计算铁铜的质量，答案是一样的第四组全部转化为二价铁，0.4mol 三价铁转化为 0.6 mol 二价铁了另外说声对不起的是，应该是 2mol/L   6mol/L