分类：教育/科学-学习帮助
问题：①将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品? 
① 将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于，下同）后，生成了4.4克二氧化碳气体。使计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。② 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：              反应前                    反应后实     烧杯和稀盐酸的质量       烧杯和其中混合物的质量验            120g                     128.1g数      石灰石样品的质① 将12.5克某矿山石灰石样品与足量的稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于，下同）后，生成了4.4克二氧化碳气体。使计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。② 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：              反应前                    反应后实     烧杯和稀盐酸的质量       烧杯和其中混合物的质量验            120g                     128.1g数      石灰石样品的质量据           12.5g              求该石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。（1）是分析比较这两个题共同的解题关键点。（2）写出②小题的完整解题步骤。 
回答：1.关键点在于利用气体生产量和化学方程式求出样品中的CaCO3的质量
2.由质量守恒可知：生成的二氧化碳质量为：120g+12.5g-128.1g=4.4g
余下的解题步骤就和教科书上的一样了。
第二题关键在于找气体质量