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问题：浓硫酸配稀硫酸问题将100g浓度为18mol/L、密度为1.84 
将100g浓度为18mol/L、密度为1.84g/cm^3的浓硫酸，加水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A等于100mlB等于100/密度  ml大于100mlD小于100ml
回答：这个问题我们不妨讨论一下，作为结论使用。我们设，较浓硫酸的质量为m1，密度d1,稀释后的稀硫酸密度为d2，物质的量浓度为0.5c2(原来一半)，当然d1>d2，加入水的体积为v，水的密度按1g/cm^3计。根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得：[m1/(1000d1)]*c1=====[(m1+v*1)/(1000d2)]*0.5c1整理得到：V*1=====m1*(2d2-d1)/d1由于：d2<d1，所以，(2d2-d1)/d1<1，于是得到：v*1<m1就本体而言，显然水的体积要小于100毫升。总结：★ 对于溶液密度大于1的浓溶液进行稀释，若稀释后溶液的物质的量浓度等于稀释前的的一半时，需要加水（或稀溶液）的质量（或体积）要 小于 浓溶液的质量数值。★ 对于溶液密度小于1的浓溶液进行稀释（如氨水，浓度越大，密度越小），会有相反的结论。★★★反思：其实本题命题人不是让大家计算的，是让你通过思维得出结论的。推理放方法为：假设加入水100毫升，即100克，相当于等质量混合，所的稀硫酸的质量分数刚好为浓硫酸的一半，稀硫酸的质量是浓硫酸的2倍，密度由比浓硫酸的小，自然稀硫酸的体积比浓硫酸的2倍要大，可推知，稀硫酸的物质的量浓度自然要比浓硫酸的一半要大些，要想达到浓硫酸一半，当然要少加点水了！！！！！------即，加水的质量比等质量混合时要少。