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问题：高三化学盛有BaCl2稀溶液的甲，乙两试管中，分别通入SO2至饱 
盛有Bal2稀溶液的甲，乙两试管中，分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量盐酸。乙试管中加入足量NaOH溶液。问两管中有何现象？为什么？
回答：盛有BaCl2稀溶液的甲，乙两试管中，分别通入SO2至饱和.：反应
SO2+H2O=H2SO3不会出现沉淀（弱酸不能制强酸）
1）若向甲试管中加入足量盐酸不会出现任何现象.因为彼此不反应
2）乙试管中加入足量NaOH溶液会出现白色沉淀.原因：足量NaOH中和了溶液中的H2SO3.生成Na2SO3.Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀
（H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O）（Na2SO3.+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓）