分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：几个弄得不太透彻的化学问题1.K2S2O8DE"S"元素为几价? 
1.K2S2O8DE "S"元素为几价? 2.KH+H2O=H2+KOH 可否看作复分解反应? 3.反应"2KlO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O"4HCl(浓)显酸性吗?除了显酸性,它在别的反映中还可能显什么性质? 4.电解质溶于水后其微观状态如何?溶解后电离与溶解后不电离是怎么回事?比如说碳酸钠与碳酸钙的溶解与电离? 5.何谓离子互换反应? 6.哪些金属化合物能溶于氨水? 7.偏铝酸及偏铝酸盐的性质?及其类似的物质? 8.四氧化三铁是混合物吗?其与盐酸反应如何? 9.亚硫酸根的性质? 1.K2S2O8DE "S"元素为几价? 2.KH+H2O=H2+KOH 可否看作复分解反应? 3.反应"2KlO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O"4HCl(浓)显酸性吗?除了显酸性,它在别的反映中还可能显什么性质? 4.电解质溶于水后其微观状态如何?溶解后电离与溶解后不电离是怎么回事?比如说碳酸钠与碳酸钙的溶解与电离? 5.何谓离子互换反应? 6.哪些金属化合物能溶于氨水? 7.偏铝酸及偏铝酸盐的性质?及其类似的物质? 8.四氧化三铁是混合物吗?其与盐酸反应如何? 9.亚硫酸根的性质? 10.常见酸的分子结构?偏铝酸及其类似的酸? 11.氧化还原反应方程配平法有一种叫"整体-零价"法,其方法及原理如何? 12.偏铝酸根,铝离子,氯离子,钠离子四者能大量共存吗? 13.钝化是怎么回事? 14.电解硫酸铜是,为使溶液恢复到原来的成分和浓度可以加入氧化铜,而氧化铜为固体,怎能变成离子呢? 15.以纯铜棒做阴极,粗铜(含镍,铁锌杂质)作两电极电解含Ni2+的溶液,阴极会有镍析出吗? 16.以铁作阳极,锌作阴极电解氯化钠溶液,阳极是氯离子放电还是铁放电?为什么? 17.电池的电压和电阻与什么有关?为什么电池用久了其电压或电阻会改变? 18.为什么碳酸钠比碳酸氢钠更易溶解? 19.何谓烧碱,纯碱,苛性钠? 20.黏土是何方"妖怪"? 21.为什么铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2,而铜与浓硝酸恰恰相反,N只的1电子? 问题有点多,各位老师同学朋友辛苦了,帮忙看一下吧?答案拓展一下更好,21n个"感谢"
回答：1.连二硫酸钾,属过氧化物,硫为+6价,有一过氧键连接两硫酸根基团.2.可以,复分解反应对象是基团的交换,与是否发生氧化还原反应不矛盾.3.显酸性,酸性条件才有此反应.还原性(CL-),氧化性(H+),配位性(CL-).4.要么以原型现在,要么和水结合形成水合体,要么电离成离子.不电离即以原型现在,电离即拆分成离子分散在水中.碳酸 钠和钙分别形成碳酸根离子,钠离子,钙离子溶于不中.5.复分解反应的另类说法.6.太多了,都是基于与氨形成配合物溶解度增大的原因.卤化银,氢氧化锌,氧化亚铜,氧化铜,氧化锌等...7.两性,盐强碱性.类似物氢氧化锌,氢氧化铜等.8.不是,混合物在微观上是不均匀的.反应形成氯化亚铁和氯化铁.9.显酸性,还原性,两性,配位性.10.平面三角形(碳酸),四面体(硫酸),角形(次氯酸).偏铝酸实际上不存在,以氢氧化铝的形式存在.氢氧化铝是四面体结构.11.如Fe3C和硝酸的反应,前者元素的具体价态不清楚,但做为整体其反应上升的价态是可以计算的.整体上正负价态是抵消的为0,反应后铁正三价,碳正四价,共上升为3*3+4-0=13.而硝酸生成NO下降3价,故根据得失电子守恒Fe3C配3,硝酸配13.12.不可以.偏铝酸盐只存在于强碱条件下,而铝离子只存在于强酸条件.13.纯化即活性降低,反应难于进行.通常是表面形成难溶性氧化膜阻步进一步反应.14.电解的过程形成H+,CU2+ + H2O =电解= CU + 2H+ +1/2O215.当然,只要电量和电压足够,所有的金属离子都将在阴极上析出.16.将得到氢氧化铁沉淀.因铁比氯更易失去电子17.电池电阻越大,对外输出电压越小.电压降低,电阻变大.18.碱性大,原子团电荷高,有更多的水合能.19.纯碱为NA2CO3,其余两者为NAOH.20.黏土为复杂的硅酸铝,镁,钠,钙盐的复合体.21.不同条件下产生产物稳定性和生成速率差异导致不同的化学反应.稀硝酸条件下NO2可和水反应生成硝酸和NO.