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问题：一道化学题某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰 
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是?A沉淀的质量为5.6 B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱合石灰水的质量小于98.3g,详细写出分析每一个选项是否正确的过程并写出该有的反应方程式和说明过程.
回答：解析：加入生石灰与澄清的饱和石灰水中溶剂水反应生成Ca(OH)，由化学方程式CaO+HO=Ca(OH)可知5.6g的氧化钙和1.8g水反应生成7.4g的氢氧化钙，由题意可知加入5.6g生石灰消耗澄清的饱和石灰水中溶剂水1.8g，又生成溶质氢氧化钙7.4g，溶剂水消耗同时又增加了溶质氢氧化钙的质量，则原来的饱和溶液变为过饱和溶液，所以溶质则析出，析出的质量大于7.4g。（因为1.8g水消耗了，同时也有部分溶质随之析出。）这样，饱和溶液石灰水的质量小于98.2g，故选D。