分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高中化学题很简单，某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件 
某科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是：A、正反应一定是放热反应 B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3D为什么正确，为什么按计量数之比投料，产物的百分比最大，？能证明吗？
回答：解：
A、正反应一定是放热反应 
如果正反应是放热反应，那么后面必须限制条件，T2<T1

(Ⅰ):根据平衡反应原理，平衡移动方向向能够减弱改变这种反向的移动，所以升高温度必然向吸热反应反应方向进行，反之，降温向放热反应方向进行。

B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c
 (Ⅱ):随着B2物质的量的加入，A2的转化率越来越大，所以c>b>a

C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1 
(Ⅲ):和A相对，正确
D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3
 (Ⅳ):B点是平衡状态点，也就是随着物质的量B2的逐渐加入，已经恰好达到1：3的情况下达到一个平衡状态时，AB2的体积分数最大，过后随着n（B2）的增加，平衡又将被破坏，致使AB2的体积分数又再次下滑。
答案【CD】