分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高二化学题~~关于烃的~`非常急~!!在标准状况下,有密度为0. 
在标准状况下,有密度为0.478g/L的乙烯.乙炔.氢气的混合气体,在加入条件下,通过镍催化剂,完全反应后再冷却到标准状况时,测得其密度为1.062g/L,求原混合气体中各组气体的体积分数.

烦劳过程详细一点~~~!!!!谢谢~ 


回答：先求出原混合气体的平均量:0.478*22.4=10.7反应后为1.062*22.4=23.8反应可以为: C2H2 + H2= C2H4 ①            C2H4 + H2= C2H6 ②C2H2的分子量为26,  C2H4为28,C2H6为30,所以反应后一定有H2剩余(如果没有H2平均分子量不可能为23.8),所以发生的反应为 C2H4 + H2= C2H6 ②   和   ①+②:C2H2 + 2H2= C2H6 由十字交叉法得 H2: 2   \      ／6.2                       　　　　　  23.8              　　　　　　 C2H6: 30 ／      \ 21.86.2/21.8=1/3.5即反映后H2和C2H6的体积比为1:3.5原来的C2H4设为x,C2H2设为y ,H2设为zC2H4 + H2= C2H6 ②    ①+②:C2H2 + 2H2= C2H6  x      x    x                y      2y   y1式:x+y=3.52式:x+2y+1=z3式:28x/(x+y+z)+26y/(x+y+z)+2z/(x+y+z)=10.71得:x=3.5-y 1带入2得:z=y+4.5 均带入3得28(3.5-y)/[(3.5-y)+y+(y+4.5)]+26y/[(3.5-y)+y+(y+4.5)]+2(y+4.5)/[(3.5-y)+y+(y+4.5)]=10.7 解得 y=2,x=1.5,z=6.5所以 H2的体积分数为6.5/(6.5+2+1.5)=65%  C2H4的体积分数为1.5/(6.5+2+1.5)=15%  C2H2的体积分数为2/(6.5+2+1.5)=20%