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问题：化学题较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应 
较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两研究性学习小组均用200ml12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两研究性学习小组均用200ml12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
回答：⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O n(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。 根据制备氯气的方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol 又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g ⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2； 6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O