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问题：电化腐蚀有哪两种？请具体举例（好象一种是析氢，一种是吸氧） 
电化腐蚀有哪两种？请具体举例（好象一种是析氢，一种是吸氧）
回答：有两种，一是析氢腐蚀，一是吸氧腐蚀。在酸性或弱酸性条件下，，正极上H+放电被还原：2H+ +2e- = H2。产生H2而叫析氢腐蚀，负极的金属失去被氧化,而形成阳离子而脱离金属本体进入溶液，金属因此被腐蚀，M - ne-  =M^n+  金属离子在水膜中移动,和OH-作用形成氢氧化物,这OH-是水解离形成的,负极由于H+的放电而pH升高,所以沉积物都沉积在正极附近,而金属受损的地方在负极上.对于铁的腐蚀;电池负极就是铁本身 Fe-2e- =Fe2+ .正极是铁里面的碳粒子或其他的杂质,2H+   +2e-=H2,  H=可能是CO2溶解于水膜形成的H2CO3电离产生的.而OH-是HCO3-的水解形成的或就是水的电离,Fe2+移动至正极附近,和OH-作用,形成Fe(OH)2,而Fe(OH)2和O2作用,形成Fe(OH)3,4Fe(OH)2 +O2  +2H2O  =4Fe(OH)3 .它在脱水形成铁锈.吸氧腐蚀是在较宽的介质条件,就是水膜的酸碱性可以是弱酸性,也可以是碱性,在正极O2得到电子,O2 +4e-  +2H2O  =4OH-  ,由于这是正极附近是由于O2的参加反应,所以反应是在富氧区,既是金属构件的暴露空气的地方,所以正极是水面附近,负极则在水下某处的贫氧区,所以,金属受损的地方在水下,而不是生锈的水面区域.进入水里的金属离子在正极区和OH-作用而沉积,形成铁锈,因为正极附近的pH高,这些我们可以通过实验来验证,既,负极区的Fe2+的形成,位移,正极附近的pH的升高,大于8,可以用酚酞检验,在正极附近的Fe(OH)2的沉积,是一种近白色的沉淀,这沉淀慢慢转化成氧化铁,而这颜色的转变的速率和正极附近的O2的浓度有关,因为前期的O2的放电的消耗,正极区的O2的浓度降低,使Fe(OH)2可以保持长久的白色,而颜色的变化正是从水面开始并逐渐向下移动,在也是O2透过水面,进入水体,使水里的O2浓度升高也由上向下递减的.我们从一个潮湿的木头里的铁钉上,可以看到,木头外的暴露在外的部分升了很多的锈,将钉子拔出,里面的部分没有生绣,但里面的铁钉的某处明显的变细,这就是负极腐蚀的地方.