分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学计算题，急！黄铜是铜和锌的合金，为了测定某样品中铜的质量分数 
黄铜是铜和锌的合金，为了测定某样品中铜的质量分数，取15g该黄铜样品加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，产生氢气0.4g。求该黄铜样品中的质量分数。
（高手们，请你们详细叙述一下计算过程，解析为什么要这样计呢？非常感谢！今晚迫切需要，请快！） Why??
回答：只有锌可以和稀硫酸反应，生成0.2摩尔的氢气，显然有0.2摩尔的锌参与反应
即锌的质量为65g/mol*0.2mol=13，铜含有2g，
2/15=13.3%即是铜的质量分数
很长时间没碰化学了，回忆的，请多包涵