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问题：高二化学（６.１５）标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯 
（６.１５）标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的ＮＨ３，含一半空气的氯化氢气体，ＮＯ２和Ｏ２的混合气体（体积比为４：１７），然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为？（请写出解题过程）
回答：1:1:4/5c(物质的量浓度)=n(溶质的物质的量)/V(溶液体积)那么NH3 Hl 是急易溶于水~就是他们的体积都会被水占据那么设NH3(或HCL)体积为VL(后来能约去) 那么在标准状况下 1MOL气体就是22.4L(Vm=22.4L/MOL) 那么VL气体就是(VL/22.4L)MOL 那么当烧瓶中全是水时 水体积为VL 那么NH3+ H20===NH3*H20 有1MOLNH3就生成1MOL 氨水 那么就有(VL/22.4L)MOL氨水 那么C(物质的量浓度)=n/V =(V/22.4)/V=1/22.4MOL/L≈0.045MOL/L 而N02 在有02的条件下4N02+02 +2H20===4HNO3每减少4体积N02 就也消耗1体积02 但是只生成4份的HN03那么题中02远大于N02 不考虑N0剩余的情况那么设N02体积为VL(后来能约去) 那么在标准状况下 1MOL气体就是22.4L(Vm=22.4L/MOL) 那么VL气体就是(VL/22.4L)MOL 那么进入水时 水体积为5/4VL 那么 4N02+02 +2H20===4HNO3那么就有(VL/22.4L)MOLHN03那么C(物质的量浓度)=n/V =(V/22.4)/5/4V=1*4/22.4*5MOL/L 那么 得到的浓度比就是1/22.4:1/22.4:1*4/22.4*5就是1:1:4/5明白了么?祝进步歆蟹(P.S.条件相同下体积相同的两气体 含有的物质的量相同)