分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：工业上处理含Cr2O72
工业上处理含r2O72-(重铬酸根离子)的废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:(2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式:为什么必须是Fe2+与Cr2O7  2-反应而不是Cl-？
回答：2l- - 2e = Cl2Fe - 2e = Fe2+如果，Cl-还原了Cr2O7 2-，那就必然生成Cl2，生成的Cl2还要氧化铁电极的！于是有Fe+Cl2=FeCl2，这样Cl-又返回溶液中了，就是催化剂的角色了。还是要分析电极周围的情况：电流从正极流向负极，电流是所谓的正电荷，而与正电荷相反，在电池外部，电子是从负极流向正极的。铁负极：负电压，电子多，还原反应，周围聚集Na+和H2O（Fe2+和Fe3+后来才有的）等溶剂分子和阳离子；铁正极：正电压，需要电子，氧化反应，周围聚集H2O和Cl-还有Cr2O7(2-)等溶剂和负离子（OH-后来才有的）。但很遗憾，电极是铁做的，铁可以被氧化，提供电子。这时反应开始了：铁负极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 氢气冒出，生成的OH-向铁正极跑去。铁正极：Fe - 2e = Fe2+  Fe2+进到溶液中，遇到了Cr2O7(2-)，被氧化成了Fe3+，同时产生Cr3+，二者是阳离子，向铁负极跑去，半路上遇到OH-，二者都形成沉淀。可见和Cl-没有关系。