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问题：请问一道高一化学题0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条 
   0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热,使之完全分解,生成R的氧化物RO O.2mol和CO.CO2的混合气体.已知该混合气体对对氢气的相对密度为18,其体积为8.96L(标准状况),金属R的原子核中质子数等于中子数.测得RO的质量与原含氧酸盐质量比为7:16,通过计算,求出该盐的式. 请给出详细的解答过程,谢谢!!!!!!!
回答：该盐为: 草酸钙
混合气体对对氢气的相对密度为18, 因此相对分子量=36
设CO2,CO分别为x%,(1-x)%, 则: 44*x + 28*(1-x)=36, x = 50%
混合气体体积为8.96L, = 0.4mol
因此: 分解生成: CO2,CO各为: 0.2mol
含氧酸盐 = [RO + CO2 + CO]
RO的质量与原含氧酸盐质量比为7:16
即: (R + 16)/[(R+16)+44+28] = 7/16
R = 40
R的原子核中质子数等于中子数
因此: R的原子核中质子数=20, R为钙
因此: 该盐为: 草酸钙