分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题!把12.1G铁屑与锌粒投入300MOL每升的稀硫酸中, 
把12.1G铁屑与锌粒投入300MOL每升的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下共收集到气体4.48L求合金的质量分数!写出步骤锕.详细的追加得分.!
回答：无意中看到此题目就为你行个方便吧
解：设合金中的铁的物质的量为x，Zn的物质的量为y
xmolFe——xH2，ymolZn——yMolH2
x*56+65*y=12.1①
x+y=4.48/22.4②
x=0.1，y=0.1
所以W（Fe）=[（0.1*56）/12.1]*100%=46.3%
答：合金中铁的质量分数为46.3%