分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：初中化学需过程哈某不纯金属M含有不和酸反应的杂质取4g投入20g 
某不纯金属M 含有不和酸反应的杂质 取4g投入20g 20%的HI中恰好完全反应 测得该金属与酸反应生成的氯化物中含氯5.9% 求金属样品中的杂质的质量分数
回答： 提示：   解答此题要弄明白恰好完全反应的意思，它是指反应物都没有剩余，全部参与了反应。
  解：依题可知盐酸的质量为20*20%=4g
盐酸中氯的质量为盐酸的质量*盐酸中氯的质量分数，
即4*97%=3.88g   反应完全后，盐酸中氯的质量=氯化物中氯的质量
所以，舍氯化物的质量为x，则59%x=3.88  得 x=6.58
所以，氯化物中M的质量为6.58-3.88=2.7g
所以杂质的质量分数为（4-2.7)/4=32.5%