分类：教育/科学-升学入学-高考
问题：我不会这几道化学选择题，大家教我用铂作电极电解100g4.55% 
用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为       A．28.0L                    B. 56.0L        . 112L                     D. 168L在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(K＋)＝c(A－)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. 混合用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为       A．28.0L                    B. 56.0L        . 112L                     D. 168L在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(K＋)＝c(A－)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. 混合后溶液的体积≤20mLD. 混合后溶液的体积≥20mL　  在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A． P1＝P2               B.  P1＝2P2          C． P1＝4P2              D.  P1＝8P2   请大家把解题过程教给我，谢谢！
回答：电解的就是溶液中的水 那么由NaOH质量守恒可知：4.55%*100/5%=91克这是溶液质量 ，所以电解了9克水，为0.5mol那么阳极产生的氧气为0.25mol为22.4*0.25=5.6L这道题目不知道一元酸是否强酸，所以只能根据电荷守恒得到：[K+]+[H+]=[A-]+[OH-],由于是中性，所以[H+]=[OH-]所以选A如果是强酸，体积为20ml，如果是弱酸，体积必然大于20所以选D所以这题选AD由第一句话可知O2与CO体积比为x:y=1:3 ( 44x+28y=32,x+y=1)CO2+ Na2O2====  Na2CO3  + 1/2O2（1）CO +  1/2 O2===  CO2（2）所以CO2和CO的消耗是相等的，因为Na2O2过量那么可以得知，最终CO全部反应。 那么涉及CO的反应总方程式为 CO  +  Na2O2==== Na2CO3（3） 再加上 （1）生成的只有CO2一半体积的O2，那么最终容器中的气体为只有原来1/8的氧气。所以选D