分类：教育/科学-学习帮助
问题：高中化学，电池方面问题用2根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两 
用2根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置，试判断下列说法正确的是  A.通氧气的铂极为负极                  B.此电池反应为 H4+2O2=CO2+2H2O  C.此电池放电时，KOH浓度不变           D.此电池放电时，KOH浓度会发生变化    答案：D  为什么？
回答：1。要理解对于电池，正极是电子流入的，既反应物是得到电子的，既参加的是还原反应，电极反应是2O2+8e- +2H2O =8OH-
负极是电子流出的电极，是反应物失去电子，参加氧化反应，
电极反应： CH4 +  10OH-  = CO3^2-  +7H2O + 8e-
总反应,既电池反应是CH4 +2O2 +2OH- =CO3^2-  +3H2O 
所以,只有D是正确的.在CH4的氧化过程中由于电解液是KOH,所以,产物是CO3^2-,要消耗OH- ,产物还有水,KOH的浓度就逐渐降低.在OH-的浓度降到一定值时,就要更换电解液.