分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2m 
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ ）。     （多项选择）A、  混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、  反应后所得溶液中的Fe2+与l-的物质的量之比为1：2C、  混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、  混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 
回答：选BC
·对B的解释：既然是恰好完全反应，则H+消耗光了，而且题目中给出“此时溶液中无Fe3+”，所以阳离子只有Fe2+，而阴离子只有Cl-，那么电荷要守恒，只能“反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2”

·对C的解释
混合物中的Fe可以分成两部分
1/一部分与Fe3+反应
2/一部分与H+反应

1/在第一部分中，根据方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，得出Fe 对应 2Fe3+ 对应 Fe2O3，那么可以将Fe + Fe2O3合起来看，会发现为Fe3O3，可化简为FeO，那么可以看出这部分在反应中实际可以等效为FeO，那么这部分的量与实际FeO的量各为多少是区分不出来的，所以“混合物里，FeO的物质的量无法确定”
2/在第二部分里，Fe的量可以通过“放出448mL气体（标准状况）”，计算得出0.02mol

总体Fe的量=第一部分中Fe的量+第二部分Fe的量
而第二部分Fe的量=Fe2O3的量，所以“Fe比Fe2O3的物质的量多”