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问题：化学计算题2在200ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.27 
在200ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.3，又测得反应后的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/l，试求混合酸溶液中氯离子和硫酸根离子的物质的量的浓度？（假设反应前后溶液体积不变）
回答：(Ba2+)--[(SO4)2-]
4.275g:0.025molBa(OH)2
2.33g:0.01molBaSO4
Ba2+过量。
n[(SO4)2-]=n[BaSO4]=0.01mol
(H+)--(OH)-
n[H+]=n[(OH)-]-n'[(OH)-]=2*0.025-0.2*0.1=0.03mol
n[Cl-]+2*n[(SO4)2-]=n[H+]----------[电荷平衡]
n[Cl-]=n[H+]-2*n[(SO4)2-]=0.03-2*0.01=0.01mol
c[Cl-]=0.01/0.2=0.5mol/L
c[(SO4)2-]=0.01/0.2=0.5mol/L