分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：配位平衡的计算在0.10mol/lK[Ag(CN)2]溶液中加入 
在0.10mol/lK[Ag(N)2]溶液中加入KCL固体,使氯离子浓度为0.10mol/l,会有何现象发生?
回答：因为c(Ag(N)2-)=0.1mol/L，设银离子浓度为xmol/L则Ag(CN)2-＝Ag+＋2CN-       K=1.0×10^-21   0.1     x     2x(2x)^2*x/0.1=K   x=2.92×10^-8(mol/L)因为c(Cl-)=0.1mol/LAgCl=Ag+＋Cl-            Ksp=1.77×10^-10     x    0.1故xc(Cl-)=2.92×10^-8×0.1=2.92×10^-9>Ksp所以理论上会有AgCl生成，但是由于生成的AgCl浓度太低，可能肉眼不能看出有白色沉淀生成。我们试试计算：Ag(CN)2-＋Cl-＝AgCl＋2CN-   K'=K/Ksp=5.56×10^-12 0.1-y   0.1    y    2y(2y)^2/[(0.1-y)*0.1]=K'   y=1.19×10^-7(mol/L)故沉淀浓度太低，应该看不出来。题目没有给出溶液pH，由于有H+＋CN-＝HCN 并且此反应的平衡常数也很大。故溶液酸碱性对平衡移动有影响，pH小有利AgCl生成。