分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学0.03molCu完全溶于硝酸产生氮的氧化物：NO,NO2, 
0.03molu完全溶于硝酸产生氮的氧化物：NO,NO2,N2O4,混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是：A.30    B.46    C.50   D.66
回答：选择BＣ那么我认为你知道反应方程　但是还是写出吧～３Ｃu+８ＨＮＯ３（稀）＝＝＝２ＮＯ↑+４Ｈ２０+３Ｃu（ＮＯ３）２Ｃu+４ＨＮＯ３（浓）＝＝＝２ＮＯ２↑+２Ｈ２０+Ｃu（ＮＯ３）２那么ＮＯ的相对质量为３０Ｎ０２相对分子质量　４６Ｎ２０４相对分子质量　为９２当０.０３，ＯＬ　Ｃu反应出全为ＮＯ　时，ＮＯ是０.０２ＭＯＬ　　和题干不符（Ａ不正确）同理当Ｃu　全反应出Ｎ０２时就是反应出０.０6ＭＯＬ　Ｎ０２与提干不符那么2NO2===N204那么0.03Cu 要是全变成N204为0.03MOL那么我们看相对分子量最大的两个 来搭配(N204 N02)N02是0.06 N204是0.03 中间量为0.05由十字相成得出NO2站2/3 N204战1/3那么本混合气(两组分的)的平均相对质量为46*2/3+92*1/3=184/3≈61.33小于66 D错了那么混合气中一定含有NO 含有它时平均相对质量一定还会减少那么C一定对那么也许你对B项迷惑~你认为可能NO 和N204能组成M=46G/MOL的气体在和NO2混合~(说的有点乱)那么我们用电子 来解释一下0.03MOL Cu 在反应中能提供0.06MOL电子0.05MOL NO需要.15MOL电子 生成1MOL就是3MOL电子0.05MOL NO2需要0.05MOL 生成1MOL就是1MOL电子0.05MOL 需要0.10MOL电子 生成1MOL就是2MOL电子那么在0.06Cu 生成0.05MOL气体时 每摩尔气体 需要转移1.2MOL电子NO (30)与N204(92)混合 生成平均分子质量为46的气体时NO占46/62N204占16/62(用十字相成算的 在这里不好打直接说结论了)那么,每生产1MOL这样的混合气 需要电子(3*46/62+2*16/62)/2MOL 约为1.37MOL那么在和生产1MOL 需要1MOL电子一定能平均出每生成混合气中转移1.2MOL电子的组合那么也是0.03MOLCu生成0.05混合气体祝进步歆蟹