分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1mo? 
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）       当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。           A．2 molX、1mol Y、在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）       当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。           A．2 molX、1mol Y、1molAr                                   A．2 molX、1mol Y、1molAr  不是有稀有气体吗？不就改变了压强进而改变了K吗？怎么会还是Q1呢？
回答：首先这是一个体积缩小的放热反应（常压条件下），其次平衡常数K只与温度有关，与压力和体积无关。
这个反应体积固定，虽然加入稀有气体，但反应物的浓度并无改变（分压不变）。平衡常数是用相对分压来算的，只有相对分压改变平衡才会移动。相对分压等于气体在体系中贡献的分压力除于标准大气压。