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问题：高中化学点击 
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回答：pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度
PH=12的NaOH溶液的C(OH-)=0.01mol/L
醋酸因为是弱电解质，所以只能电离一小部分，而且是可逆的，且存在电离平衡，方程如下： 
HAC==(可逆号)H+ + AC+ 
加号为离子AC为醋酸根的简写，在醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子（很少很少）。氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢氧根离子、氢离子（很少很少）
如题中所说醋酸溶液a=2时C(H+)=0.01mol/L必然在溶液中还存在没电离的醋酸分子Va=Vb时等量的H+与OH-反应成中性后，剩余的醋酸分子会进一步点解使溶液成酸性pH小于7，所以C错。
要想使pH=7就必须使NaOH溶液多加以中和剩余的酸，所以Vb应大于Va选项B错
Va=Vb时，溶液是酸性的，醋酸根离子最多，D也错。
若Va=Vb两物完全反应，C(H+)就应小于0.01mol/L，也就pH大于2，A正确