分类：教育/科学-学习帮助
问题：§高二化学题有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于1 
有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)沉淀生成后溶液的pH为多少?（答案）11.2g ; 2mol/L
回答：有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36L标况下的氢气。求：(1)混合物中铁粉的质量?(2)最后所得溶液的物质的量浓度为多少?（答案）11.2g ; 2mol/L (1)根据向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，说明反应后铁粉足量       Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g            22.4L8.4g           3.36 L根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,剩余铁粉与氧化铁的物质的量相等。质量为：19.2g-8.4g=10.8g,即：n(Fe)=n(Fe2O3),且56n(Fe)+160n(Fe2O3)=10.8g,n(Fe)=n(Fe2O3)=0.05mol.m(Fe)=2.8g混合物中铁粉的质量为：8.4g +2.8g=11.2g.（2）根据铁守恒，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.3 mol.c(FeSO4)=0.3 mol/0.15L=2mol/L.