分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：S4为什么会是长方形结构,而不是正方形 
S4为什么会是长方形结构,而不是正方形
回答：S4不是长方形，四个原子并不在一个平面上。S有6个价电子，其中2对是孤对电子。如果四个原子采用正方形的立体结构组成S4的话，那么键角是90度，这样导致这个四圆环的张力很大，换句话说是孤对电子之间的排斥力很大，形成分子的目的是使结构稳定，但是孤对电子的排斥力大于了形成化学键释放的能量就得不偿失了。通过VSEPR理论计算可知，S原子采用Sp3杂化，键角是109度28分，90度与这个键角差太大，如果采用非平面方式，保证键角，这样很稳定。明白了吗？