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问题：一道化学题，快帮帮我！！！将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之 
将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后，使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应。求：（1）标准状况下可以生成气体多少升？（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是什么？（3）若反应后溶液的体积为135mL，求所得Fel2溶液的物质的量浓度
回答：7.56/56=0.135mol,若按理想反应关系,则可以得到3.024L气体.气体的体积和S的多少无关.但和反应状况有关,若铁在燃烧过程有和O2反应,而生成铁的氧化物,则必然使气体的体积减少.至于第三问,则要按理想的反应关系考虑,由于铁是0.135mol,反应得到的亚铁也是0.135mol,我们这里必须假设铁没有和O2反应,这样亚铁离子的浓度就是1mol/L .我们一下Ｓ的物质的量　n（Ｓ）＝４g／３２g／mol＝０．１２５mol．所以在这样的反应条件，硫和铁完全反应后，则铁有０．１３５－０．１２５＝０．０１mol的剩余，这剩余的铁，在高温下，有可能和空气中的氧反应，若这样，就有可能使反应后的固体与酸反应发生的气体体积减少，除非反应是在密闭的里加热，否则，就是一般的混合加热使它们燃烧，也由于硫磺的损失使ＦeＳ的物质的量小于０．１２５mol，而这个Ｓ的损失是没有办法估算的．所以要想按Ｓ的量计算，以除去那部分被Ｏ２氧化的铁，而计算和酸产生的气体的体积，是不合适的．有意思的是，若Ｓ的损失比较少，则竟并不影响最后亚铁离子的浓度．