分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012H2SO4=H 
硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012
H2SO4=H+ +HSO4-
HSO4-=H+ +SO42-
请问：浓度为1mol/L的硫酸中c（H+）为？

要过程 

回答：硫酸的 一级电离是 完全的 ，所以对于0.1mol／Ｌ的硫酸，一级电离提供的　氢离子浓度是　０.１ｍｏｌ／Ｌ，关键是二级电离产生的　氢离子的　计算，
ＨＳＯ４－　　＝Ｈ＋　　　＋　ＳＯ４＾２－
０．１－ｘ　　　　０.１＋ｘ　　　　ｘ
【０.１＋ｘ】【ｘ】／［０．１－ｘ】　　＝０.０１２
解出ｘ＝０.０１，大致的　数，没有仔细计算，满麻烦的　，因为不能简化计算，一般弱酸的平衡常数比较小，像０.１－ｘ等就近似按０.１带入，这里则不　可以，所以必须用求根公式计算，，大致分析一下，得出为０.００９８，约为０.０１　。这样０.１ｍｏｌ／Ｌ的　硫酸的　氢离子浓度就是１.０１ｍｏｌ／Ｌ。