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问题：一道化学实验题在做温度和浓度对化学反应速率或化学平衡影响的实验时 
在做温度和浓度对反应速率或化学平衡影响的实验时，应注意什么？分别采取了哪些措施？
回答：注意反应的实质；如在如下的反应中
 FeCl3+ 3KSCN→Fe[SCN]3 + 3KCl   ，两溶液都是0。1mol/L。
1 。加入1mol/L的 FeCl3或KSCN ，都使溶液的颜色加深，但加水稀释时，要考虑平衡效应和稀释效应，比较实验是用同颜色的染料溶液，进行同等的蒸馏水稀释，必要时，可用光度计测定。
2。加入 KCl固体，使颜色变浅，这不能说明平衡的在受浓度，既KCl的增加，使平衡向左边移动，因为KCl根本不是平衡体系中的物质，平衡是如下的离子反应控制：
    Fe3+   + nSCN-  →[Fe（SCN）n]3-n 。KCl的加入，是盐效应的作用。
3。温度的变化有时会引起副反应，或局部的温度改变，不易控制。
4。不同的反应，有一定的温度范围，有时会在平衡边缘，温度的微小变化，都会产生奇异的波动，既体系会在远离平衡，既体系滞留在非平衡状态，在某种情况，又意外进入另一平衡状态。