分类：教育/科学-升学入学-高考
问题：一道化学题27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中 
27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中，固体完全溶解，且放出0.2g气体，向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色。然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？A 1mol/LB 2mol/L 3mol/LD 4mol/L
回答：27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中，固体完全溶解，且放出0.2g气体，向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色。然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？ A 1mol/L B 2mol/L  3mol/L D 4mol/L以我看，题目还少一句话，应加上--然后向溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液500ml，铁完全被沉淀（只是猜想）如果这样，根据方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O（向溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红）FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4H2SO4+2NaOH==H2O+Na2SO4综合以上可以看到，原 放入500ml的稀硫酸最终生成Na2SO4，氢氧化钠的物质的量为：0.5L*2mol/L=1mol,则，硫酸的物质的量0.5mol。则原硫酸溶液的物质的量浓度为？？ 0.5mol/0.5L=1mol/L选A