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问题：高一化学　200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 
200℃时，11.6gO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，（1）则原混合气体的平均相对分子质量为（  ）A.5.8   B.11.6   C.18.8   D.23.2（2）求原混合物中CO2和H2O的质量比要有过程，谢谢！
回答：注意到温度为200℃，水为气态。
首先用差量法解出原混合物中CO2和H2O的物质的量比
设二氧化碳、水蒸气各有ｘ　ｍｏｌ、ｙ　ｍｏｌ
2　CO2　+2　Na2O2＝2Nａ2CO3+O2～固体质量变化（相当于2CO）54
　2　　　　　　　　　　　　　　　　　54
　ｘ　　　　　　　　　　　　　　　　28ｘ
2  H2O　+2　Na2O2＝4NａOH+O2～固体质量变化（相当于2H2）4
　2　　　　　　　　　　　　　　　　　　4
　ｙ　　　　　　　　　　　　　　　　　2ｙ　　　　　　
　　　列式得：44ｘ+18ｙ＝11.6
　　　　　　　28ｘ+2ｙ＝3.6
　　　　解得：ｘ＝0.1　ｍｏｌ
　　　　　　　ｙ＝0.4　ｍｏｌ
则原混合气体的平均相对分子质量为（0.1*44+0.4*18）/（0.1+0.4）＝11.6/0.5
　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝23.2　　　　　选D
 
　原混合物中CO2和H2O的质量比(0.1*44):(0.4*18)=11:18