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问题：一个化学问题我最近看到高中卤素这一章．其中有一段讲解；卤素的递变 
我最近看到卤素这一章．其中有一段讲解；卤素的递变性：气态氢化物（ＨＸ）稳定性：HF > HCl > HBr > HI气态氢化物（ＨＸ）还原性：HF < HCl < HBr < HI氢卤酸酸性： HF < HCl < HBr < HI最高价氧化物水化物：HClO4 > HBrO4> HIO4我现在知道这个结果，却不知为何是这个结果．请大家帮帮我使我认清问题的本质．对了不知可否用元素周期表解释？如果可以也请帮忙具体阐述一下．
回答：因为F-,CL-,Br-,I-的离子的还原性越来越强了，所以HF,HCL,HBr,HI的稳定性就越来越弱了，自然酸性就越来越强了。
有这样的规律：同主族的元素从上到下元素单质的氧化性增强，元素离子的还原性减弱。所形成的氢化物的稳定性减弱，氢化物的水溶液的酸性增强。
同主族元素的同一氧化态（化合价）的含氧酸酸性从上到下减弱。
同一元素的不同氧化态的含氧酸酸性:HCLO<HCLO2<HCLO3<HCLO4,但是其氧化性是这样的：HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4。