分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：酸碱中和滴定引起误差的一些问题用已知物质量浓度的HCL溶液（标准 
用已知物质量浓度的HL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析： 1.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，NaOH的浓度为什么不受影响？ 2.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，V(HCL)为什么增大？ 3.酸式滴定管未用标准液润洗，V(HCL)为什么增大？ 4.取液时，碱式滴定管未用待测液润洗，V(HCL)为什么减小？ 5.酸式滴定管内有气泡，滴定后无气泡,V(HCL)为什么增大
回答：１）
解：待测的NaOH溶液体积已知，实验中通过滴定确定NaOH物质的量，于是物质的量除以溶液体积就得到NaOH浓度．这里残留的蒸馏水不含有消耗HCl的物质，即不影响上面两个实验测量的量，所以不影响最终结果．

２）
解：参考１）的情况，润洗溶液消耗了多余的HCl，于是V(HCL)增大．

３）
解：似乎是干燥的滴定管内表面吸附部分溶液，加入的溶液不能全部用于滴定，自然要用到更多的V(HCL)．

４）
解：似乎也是部分待测溶液的一部分吸附在了滴定管内部，于是参与滴定的小于取用的，消耗的V(HCL)也相应小些．

５）
解：如果气泡还存在，那么V(HCL)正常．但是填满气泡时滴定管内液面也会下降，即在示数上变化比正常的大一点．于是V(HCL)增大．