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问题：高中化学计算键长~~HELP晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本 
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。（3）此晶体式为___________。晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。（3）此晶体式为___________。（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。注；首先我要说一下我不懂的地方：就拿NaCl来说好了，我看参考书上写“NaCl晶胞中含有8个同样的小正方体，每个正方体含4个CL离子和4个钠离子，分别处于顶角”，这里不是问题，接下它说“分别占有：4*（1/8）=1/2个Na+ 和Cl-”这里我就不明白了，这是怎么得出来的啊？？请写出思路和步骤，谢谢啦~顺便我想问一下有经验或者化学学得不错的大哥大姐，高中化学怎么样学才可以学好？（鄙人选化学的，处于迷茫中）
回答：（1）由NaCl晶体结构可知，1个NaCl晶胞由8个小立方体构成，每个小立方体的8个顶点分别由4个Na＋、4个Cl－相邻占据，每个Na＋、 Cl－都只有占据在小立方体中，因而每个小立方体含Na＋：()×4＝个；含Cl－为()×4＝个。由于NaCl晶胞由8个小立方体组成，故每个晶胞有NaCl微粒：8×＝4个。同理，在FexO晶胞中有4个FexO微粒，故1mol晶胞含有4mol FexO。设FexO的摩尔质量为M，则有：4M＝ρVNA，　　　　　 　　　　　在FexO中，55.9x＋16＝67.4，得x＝0.92。（2）设含y个Fe2＋，则有（0.92－y）个Fe3＋，由正、负化合价代数和为零，得：2y＋3(0.92－y)＝2，解得y＝0.76（个）。故Fe2＋所占分数为：.（3）由于Fe2＋为0.76，则Fe3＋为(0.92－0.76)＝0.16，故式为：。（4）由NaCl晶体结构可推知，与Fe2＋（或Fe3＋）距离最近且等距离的O2－有6个，这6个O2－所围成的几何形状为正八面体。（5）设FexO中Fe—Fe最短的距离为r，由FexO晶体的一个平面图（如图所示）可知，在直角三角形ABC中，斜边BC为r，而AB＝AC＝晶胞边长。