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问题：这道题选什么?为什么?向下列各100mL溶液中分别通入0.224 
向下列各100mL溶液中分别通入0.224L标准状况的O2气体,溶液导电性基本不变的是(   )  A 0.2mol/L NaOH溶液          B 0.1mol/L CaCl2 溶液  C 0.2mol/L氨水               D 0.1mol/LBa(OH)2溶液
回答：要求溶液导电性，只要知道阳离子或阴离子的变化情况即可。首先，算出N（O2）=0。01mol。A， NaOH为0。02mol,离子反应式为 2[Na]+2[OH]+CO2=2[N]a+[CO3]+H2O可以看出[Na]的量不变。但是在中性溶液中的[CO3]不稳定，会电离有 [CO3]+H2O=[OH]+[HCO3],H2O+[HCO3]=[OH]+H2CO3，都是可拟反应。阳离子浓度比原来大，导电性增强。B,CaCl2与CO2不发生反应。因为CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl是不可能发生的，弱酸不能生强酸。C，氨水中的NH4OH为0。02mol，有反应式2NH4OH+CO2=（NH4）2CO3+H2O，而[NH4]与[CO3]均不稳定，[NH4]+[OH]=NH3*H2O   （其中的[OH]由[CO3]解离出来的，参照A）该式为可拟反应。D，Ba(OH)2为0。01mol，有离子反应式  [Ba]+2[OH]+CO2=BaCO3!+H2O,BaCO3是沉淀，在水中非常稳定。阳离子与阴离子均被消耗光。