分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述正确的是A.燃烧黄铁矿制取S 
A. 燃烧黄铁矿制取SO2的方程式是4FeS2 + 11 O2 ====(条件：催化剂 高温） 2Fe2O3 + 8SO2B. 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C. 用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4D. SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率 
回答：这题对于中学生来说确实有点问题.
A明显错了,因为这个反应不需要催化剂.
B基本上正确.稍有不足的是除尘还有防止管道堵塞和硫酸不纯的作用.应该算正确.
C前半句正确,后半句错误.较浓的硫酸是用发烟硫酸稀释得来.虽然稀硫酸吸收SO3后能得到较浓的硫酸,但实际生产中却不是这样得浓硫酸.所以这一选项算错误.
D从化学平衡去分析,好象没有错误.但"使用催化剂不会提高SO2的转化率"是指不能提高达到平衡时的SO2的转化率.在实际生产中,该反应还远离平衡态,正反应速率远远大于逆反应速率,因为SO3一旦生成就迅速离开催化剂.这样正反应速率决定了SO2的转化率,而催化剂能使正反应速率增大(虽然同时也使逆反应速率增大,但由于生成SO3迅速离开催化剂,所以逆反应速率很小).所以加催化剂实际上能提高SO2的转化率.所以按实际生产情况,这个选项是错误的.
因此答案是B.