分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学将一定量的H2S气体通入200ml1mol/L的NaOH溶液 
将一定量的H2S气体通入200ml 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后在低蒸发溶液，得到7.92g白色固体A.（1）推测白色固体A所有可能的组成；（2）通过计算确定组成A的物质及其质量。
回答：n(NaOH)= 0.2mol. 
氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种: 
1.只产生硫化钠 
2.只产生硫氢化钠 
3.硫化钠与硫氢化钠的混合物. 
如果只产生硫化钠:m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol= 0.5*n(NaOH)*78g/mol=7.8g 
如果只产生硫氢化钠:m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=n(NaOH)*40g/mol= 8g 
题目的己知条件中得到的固体是7.92g,大于7.8克小于8克,因此得到的产物是【硫化钠与硫氢化钠的混合物】。 

假设得到的硫化钠为amol ,得到的硫氢化钠为b mol.则: 
78a + 40b = 7.92----固体总质量----------(1) 
2a + b = 0.2------钠元素的物质的量守恒--(2) 
解得:a = 0.04 b =0.12 
m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol=0.04mol*78g/mol=3.12g 
m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=0.12mol*40g/mol=4.8g