分类：教育/科学-学习帮助
问题：用1L1.0mol·L
用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收.0.8molO2气体，所得溶液中的CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约为多少
回答：分析:该题涉及两个化学反应：
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　解题过程中不直接使用化学方程式，用电荷守恒法和原子守恒法联合推导便可巧解此题。
　　反应的生成物是Na2CO3和NaHCO3混合物。溶液中阳离子是Na+离子，阴离子是CO32-和HCO3-，可用电荷守恒法求解。
　　反应物CO2中的C元素全部转移到CO32-和HCO3-两种阴离子中，又可用C原子守恒列出相应的方程。
[解]设溶液中CO32-物质的量浓度为x mol/L；HCO3物质的量浓度为y mol/L。
则：x×1+y×1=0.8
x+y=0.8
据电荷守恒得：
1×1.0×1=2x+y
例方程组
x+y=0.8
2x+y=1
x=0.2
y=0.6
物质的量浓度比：
[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3