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问题：0.03molCU完全容于HNO3产生的氧化物(NONO2N2O? 
0.03molU完全容于HNO3 产生的氧化物(NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol 则该混合气体的平均相对分子质量下限44.4如何求出CA(CLO)2加SO2气体的离子方程式 谢谢
回答：此题是02年上海高考题23题用得失电子守恒法。n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）再用极值法。若气体全部为：a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）c) N2O4：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）*2=0.10（mol）> 0.06（mol）则总结得，混合气体中必有NO2。再用假设法。假设混合气体只存在：a) NO，NO2：用十字交叉法可得：NO    0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)... 1NO2   0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)... 9因此,M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：NO2    0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)... 4N2O4   0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)... 1因此,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)综上所述，混合气体的平均摩尔质量在44.4g/mol与55.2g/mol之间。Ca^2+ + ClO^- +SO2 == CaSO4(沉淀符合) + Cl^-