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问题：一个我感觉比较负复杂的问题~0.5molX元素被还原成中性原子时 
0.5molX元素被还原成中性时，需要得到1mol个电子；0.4gX的单质与盐酸充分反应放出0.02H2；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置；（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程。
回答：因为Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸，所以Y是
Cl，氯元素。因为0.5molX元素被还原成中性原子时，需要得到1mol个电子，且X可与盐酸反应，所以X的离子为X2+。
X+2HCl=XCl2+H2↑
M           2
0.4g       0.02g
所以M=（2×0.4）/0.02=40
所以元素X为Ca，钙元素。
综上，元素X为钙元素，位于第四周期第ⅡA族。
      元素Y为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。

Cl+·Ca·+Cl→CaCl2
（每个氯原子周围有7个电子，我打不上去）