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问题：高二化学化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色)= 
化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色)==H++In-(黄色),可用作酸碱指示剂.浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③Nal溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使该指示剂显红色的是……………………………………〔      〕A.①④⑤        B.②⑤⑥C>①④          C.②③⑥
回答：从上述电离平衡方程式可以看出，该化合物在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色。
所以答案选C
我还要补充一点，为什么不能选A呢？
这是因为虽然NaHSO4和NaHCO3同为酸式盐，但由于前者是强酸的酸式盐，硫酸是强酸，2个氢离子都很容易电离，因此硫酸氢钠中的氢离子能够电离，使溶液呈强酸性。
而碳酸是弱酸，2个氢离子都难电离，尤其是第二个氢离子要电离出来就更是难上难。而NaHCO3是弱酸强碱盐，容易水解，水解后使溶液呈碱性。所以上述溶液中呈酸性的溶液只有2种。