分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两? 
有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:(1)通过分析,判断原Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同 ,原因是 .(2)计算Ba(OH)2,NaHSO4,NaHC有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:(1)通过分析,判断原Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同 ,原因是 .(2)计算Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度.怎么解阿，一点思路也没有，请高手赐教。。。要过程，越详细越好啊
回答：这些反应涉及的离子反应如下:
H+ + OH- → H2O
H+ + HCO3-  → H2O + CO2↑
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ + CO32- → BaCO2↓
解题思路:你可以假设Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3分别为2mol,2mol,1mol然后看结果是否只有NaOH,若符合再计算浓度.同样再假设Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3分别为2mol,1mol,2mol.....

结果:(1)Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3浓度分别为1.8mol/L,1.8mol/L,0.9mol/L  最后沉淀为BaSO4
     (2)Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3浓度分别为1.8mol/L,0.9mol/L,1.8mol/L  最后沉淀为BaSO4,BaCO3

这类题要求熟悉各类离子反应