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问题：化学难题，请详细。0.5mol由O
0.5mol由 O-18（同位素）组成的过氧化钠与足量完全反应，生成氧气的质量等于（    ）克；生成氢氧化钠的质量等于（    ）克。
回答：之前的答案是把数据搞错了，谢谢各位提醒。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑由方程式可以看出，0.5mol过氧化钠生成0.25mol氧气和1mol氢氧化钠。化学方程式中的过氧化钠中有4个－1价的氧，其中有两个变为氧气，另外两个跑到了氢氧化钠中（这是－1价的氧自身歧化），所以生成的氧气中的氧全部是O-18，所以氧气的相对分子质量为36。氢氧化钠中的氧有一半是O-18，一半是O-16，所以氢氧化钠的相对分子质量为41（氧的平均相对质量取平均值，即17），所以：氧气的质量：36g/mol×0.25mol＝9g氢氧化钠的质量：41g/mol×1mol＝41g这个做法我是参考sun静思学姐的，但是我要指出的是，在高中阶段是不用考虑氢氧化钠中的氢氧根离子和水中的氢氧根离子发生交换的，因此氢氧化钠的质量就是确定的41g，而不是一个范围。在高中阶段，我们不必把题目考虑得这么复杂（我在高中时就试过因为用大学的知识把题目复杂化了，吃了很多亏），如果用大学的知识在考虑高中的题目的话，会发现在高中的题目的答案有很多都是错的。高中阶段对于某些题目不用大学的知识把简单问题复杂化，成绩比较好的同学有可能会吃把简单问题复杂化的亏。