分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学方程式向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性的反应方程式 
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性的反应方程式为什么和向氢氧化钡溶液中逐滴加入逐滴加入至恰好不再生成沉淀为止的方程式不一样呢?请详细解答有关这一类问题的方程式,还有有关过量少量的那类方程式该怎么写呢?谢谢拉
回答：这是一个牵涉过量少量的问题
当Ba(OH)2滴NaHSO4时,看作NaHSO4过量,每一份Ba(OH)2滴入能中和两份NaHSO4,故有充分的SO4根被中和出来产生沉淀
而反之,一份NaHSO4滴Ba(OH)2只能消耗其中一个OH根,未能有Ba根出来与之沉淀


类似的问题还出现在Na2CO3&HCl互滴的过程中.
你可以自己去思考一下