分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：反应前后为等效平衡，平衡一定不移动吗 
反应前后为等效平衡，平衡一定不移动吗
回答：你还没有理解这样题目的考查的意义．对于任何一个可逆反应，在一个密闭的容器中，经历一个反应过程，都会达到相应的化学平衡状态，这个平衡状态，决定于相应的反应条件，而这个反应条件包括物理条件和物质条件，物理条件，主要是指温度和气体的压强等，对于某些类型的可逆反应主要的应该是溶液中离子的浓度（应该是指离子的活度）等．物质条件是指反应体系中各物质的物质的量及其比值，而在目前中学高考的题目往往是指有气体参与的可逆化学反应，而主要的又限于容器的容积是否可以变动．但有一点是不变动的就是限制温度的控制不变．这样题目实际就有两种类型一个就是容器容积被限制的也就是定容型的，另一类就是定压类型的，而定压类型的也就是容器的容积可能是可以改变的，也就是有活塞式的反应器．对于题目说ＶＬ类型的，就是定容类型的问题．这样的题目往往是这样设置，一个已知的可逆反应，aＡ＋bＢ＝cＣ，在ＶＬ的容器中加入了x，ymol的Ａ和Ｂ，在t温度下，达到平衡，容器中，Ｃ（可以设置为Ａ，Ｂ，Ｃ中的任意的一个）的浓度或分压或百分比是Ｗ，然后就设问，在下面哪样的情况的初始条件也可以达到同样平衡状态，既是使Ｃ的浓度也是Ｗ等等．如加入了cmol的C,一定就可以达到等效平衡,但对于加入了A,B,C三种物质的初始状态的一般就从相应元素的物质的量不变的原则进行分析,若是元素守恒的,就一定是等效平衡的否则就不是.如A,B,C分别是SO2,O2,SO3,若题目给出的开始条件是amol的SO2,bmol的O2,达到平衡后,SO3的物质的量是cmol,则我们就知道等效平衡条件就是amol的S,2(a+b)mol O元素,这样如已经加入了1mol的SO2,则对应就要再加入(a-1)mol的SO3,[a大于1].至于判断反应的方向,就要看1-a的值是否大于W,若大于W,则一定是逆反应方向,使SO3减少至W,若小于W,则反应是正反应方向,使SO3增加到W.而O2的量也可以根据O元素的物质的量是2(a+b)mol的关系进行计算.至于等压状态的等效平衡就不再分析了.