分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学高手,拜托拜托一道题在一定温度下,有1molN2气体和3mo 
在一定温度下,有1molN2气体和3molH2发生如下反应:N2+3H2===2NH3 
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭): 
哪个容器中的反应先达到平衡?为什么?? 哪个容器的N2的转换率高?为什么? 
(2)若在上述定压密闭容器中,反应已达到平衡时,再加入0.2mol氩气,则N2的转换率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比,有无变化,简答理由.

回答：反应式：N2+3H2===2NH3 反应后气体减少，压强降低，根据化学平衡原理，压强降低不利于反应的进行。

1L定压密闭容器---反应压力不变-----有利于反应的进行--（1）

1L定容容器-------反应压力降低-----不利于反应的进行--（2）

（1）反应先到达平衡，解释如上，（1）的N2 转化率高，解释如上
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无变化，同样是根据化学平衡原理，各组分的含量浓度不变，反应平衡不移动。
因为压强增大了，所以正反应的速率同时增大并且增大相同的比例。