分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子? 
现有A、B、、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子  H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子  OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 这几种物质怎么推啊？还有，为什么B不能是氢氧化钠啊？
回答：碳酸根只能与钠离子共存（与其他四种离子形成沉淀或气体），即有碳酸钠存在
于是氢氧根只能与钡离子结合（与氢离子中和，与银离子生成氧化银，与铝离子生成沉淀），即有氢氧化钡存在
因此阴离子只能与硝酸根结合（硫酸银微溶），即有硝酸银存在
根据②③反应事实即可推断另外两种物质为硫酸铝和盐酸

补充：如果B为氢氧化钠，则其余四种阳离子中没有一种能与碳酸根结合