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问题：请教化学高手2个问题~学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生产生铁样 
课外活动小组为了测定某钢铁厂生产生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样本5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样本中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
回答：解：（1）根据质量守恒：产生的氢气：50+30+5.8-85.6=0.2(g)
(2)根据：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
   由（1）知产生的氢气的物质的量为0.1mol
那么生铁中：铁的物质的质量为：0.1mol，质量为：5.6g
所以铁的质量分数：5.6/5.8*100%=96.6%