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问题：请说一下酸式盐,碱式盐分别与(强弱)酸.(强弱)碱的反应规律.酸 
酸式盐和强碱反应规律,酸式盐和弱碱反应规律.酸式盐和强酸反应规律,酸式盐和弱酸反应规律.碱式盐和强碱反应规律,碱式盐和弱碱反应规律.碱式盐和强酸反应规律,碱式盐和弱酸反应规律. 

说出每个的反应规律,或者用列子说明.大家一定要解释的详细啊.
回答：回答这个问题，先要搞清楚几个定义：酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。强酸：在水中能够完全电离的就是强酸，不能完全电离就是弱酸。如：HL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。它们在水中完全电离：HCL = H+ + CL-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-碱：在溶液中所电离出的阴离子都是OH-的物质叫做碱。强碱：在水中能够完全电离的就是强碱，不能完全电离就是弱碱。如：NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Ba(OH)2氢氧化钡此为中学最最常见的三大强碱。它们在水中完全电离。NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 =Ba2+ + OH-1.严格的讲H2SO4是二元强酸在水中是分两步电离的，分两步完全电离。如下：H2SO4 = H+ + HSO4-HSO4- = H+ + SO42-2.请注意上面定义中的"全部"两字的含义。 酸式盐和碱式盐：若某盐里含有金属阳离子和酸根离子之外还有氢离子或氢氧根离子，我们称之为酸式盐或碱式盐，如NaHCO3--碳酸氢钠 和 Cu2(OH)2CO3--碱式碳酸铜。酸式盐和强碱反应规律,由于酸式盐和强碱在水中电离为金属离子，酸根氢离子和氢氧根离子，所以其本质为 酸根氢离子 + OH- = H20 + 酸根离子。金属离子不参加反应。如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，本质为 HCO3- + OH- = H2O + CO3 2-酸式盐和弱碱反应规律.同酸式盐和强碱反应规律。但是通常弱碱金属离子会和后来生成的酸根离子形成沉淀。如：2NaHCO3 + Mg（OH）2 = Na2CO3 + MgCO3↓+ 2H2O本质为 HCO3- +  Mg2+  + OH- = MgCO3↓+ H2O酸式盐和强酸反应规律,要看酸式盐是强酸盐还是弱酸盐，强酸盐就不反应，弱酸盐与强酸反应生成强酸盐和弱酸。如 NaHSO4 + H2SO4 不反应，NaHCO3 + H2SO4 反应生成Na2SO4 + H2CO3 ，碳酸不稳定，分解为CO2 + H2O酸式盐和弱酸反应规律.可以基本理解为不反应，发生沉淀的除外。碱式盐在中学里基本都是弱酸弱减盐，中学主要涉及的就是 Cu2（OH）2CO3 。可以理解为与强碱和弱减都不反应。碱式盐和强酸反应规律,可理解为盐在酸中电离出 金属离子 + 氢氧酸根离子，这样在酸里的反应就很明显了。本质就是 酸里的 2H+  + （OH）2CO3 4- = 2H2O + CO3 2-碱式盐和弱酸反应规律.可以理解为不反应，