分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：乙醛和氢氧化铜反应的颜色变化为什么先变兰再变绿然后黄然后红？ 
为什么先变兰再变绿 然后 黄 然后红？
回答：对于这个反应，我们首先要知道的是，氢氧化铜的问题，在中学的教材里将它过于简单化了，但我们只要认真的研究教材和上课时能认真听讲和观察老师的演示实验及自己做实验时的思考，就会感到在做新沉淀的氢氧化铜时NaOH溶液和CuSO4溶液的比例比较奇怪，若注意的这点，再观察做实验时出现的现象，就是2%CuSO4溶液滴加到5mL10%中，实际得到的是一种深蓝色的溶液，这一点很重要，若你将两溶液的量颠倒过来，得到的是蓝色的Cu（OH）2沉淀，这时，若往其中加乙醛，再加热，则肯定得不到蓝变绿，再黄到红的颜色，所以我们在做实验时，一旦看不到绿色的出现，就应终止实验，因为，实验是肯定失败了，这就是实验是在强碱性条件下完成的，所以，所谓氢氧化铜实际是绛蓝色的四羟基合铜的溶液，并不是什么氢氧化铜沉淀或它的悬浊液，这四羟基合铜比氢氧化铜要稳定得多，它被乙醛还原成的Cu2O也是在强碱条件下才能稳定存在，否则它就要分解成Cu和Cu2+，，我们知道Cu2O是一种偏黄的红色的固体，既一般教科书上说的砖红色。下面我们要研究的就是，色彩问题了，在没反应时，当然是深蓝色的溶液。反应一开始，就有红色的固体生成，我们想一下，在蓝色的物质里，掺入了红色调的物质会产生什么结果？而且是蓝色的色调在逐渐减少，而红色调逐渐增多的时候，溶液的色调会发生什么变化？不就是由蓝-绿-黄-红的渐次的变化吗，我们在的调色板上调节颜色时也会看到这个变化，我们在学画时，调颜色不也是这样调的吗，？在开始时蓝色多，红色少，所以显蓝色的色调，红色的Cu2O增多了，红色开始显现时，这蓝和红的两种颜色相互协调，就出现了绿色，蓝色在减少，红色在增加，就现出黄色，最后是蓝色完全消失，显现的全是红色了。