分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高二化学选择实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2： 
实验室将NalO3和Na2SO3按物质的量比为2：1倒入烧杯中用水溶加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3正好完全反应，则x为（ ）    A、Cl2     B、Cl2O      C、ClO2     D、Cl2O3
回答：棕黄色的气体肯定不是氯气
所以只看后两个答案
在后3个答案中全为氯的氧化物，所以氯元素应作氧化剂，自然剩下的只有硫元素作还原剂了，因为氧元素没有变价。
硫元素作还原剂自然是有+4价升至+6价。
假设氯酸钠为2mol，亚硫酸钠为1mol
那么硫元素失去2mol电子，每个氯原子得到一个电子
氯酸钠中氯元素为+5价得到一个电子后为+4价
答案为C