分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：一个初四化学计算题有5.2g部分表面变质为MgO的镁条，将它放入 
有5.2g部分表面变质为MgO的镁条，将它放入100g的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4g的氢气。计算：
（1）变质前镁条的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

要写过程，谢谢、、
回答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24——————-2
xg--------------0.4g
x/24=0.4/2
x=4.8
Mg→MgO
24--40
yg--5.2-4.8=0.4
y=0.24
（1）变质前镁条的质量 4.8+0.24=5.04g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
溶质：Mg→MgSO4
------24---120
-----5.04g--zg
z=25.2
溶液：100+5.2-0.4=104.8g
25.5/104.8×100%≈24.33%