分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：氧化还原反应问题G,Q,X,Y，Z，为氯的含氧化合物，我们不了解 
G,Q,X,Y，Z，为氯的含氧化合物，我们不了解他们的式，但是知道他们在一定条件下能具有如下的转化关系（未配平）（1） G---Q+NaCl   （2）Q+H2O------X+H2(3)Y+NaOH----G+Q+H2O (4)Z+NaOH-------Q+X+H2O现在问G,Q,X,Y，Z，中含氯元素化合价由低到高排列顺序是什么？
回答：这是以前的一道高考填空试题,主要考察学生对氧化还原反应的特征的理解与灵活应用,是一道考察能力的试题.解题时抓住两个关键点：1、氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低；2、比较法的应用。首先我们知道氯元素的常见化合价有：最低价-1；0；+1；+3；+5；最高价为+7。从（1）式 G---Q+NaCl 可知G---Q升高，G---NaCl降低，所以有结论： -1<G<Q  。从（2）式Q+H2O------X+H2中可以得出：H2O------H2氢元素化合价降低；Q------X氯元素化合价升高，所以有结论：Q<X 。从(3)式Y+NaOH----G+Q+H2O 可知，氯元素化合价一个升高，一个降低。利用（1）式的结论 -1<G<Q进行比较，的出结论：G<Y<Q 。从(4)式：Z+NaOH-------Q+X+H2O和（2）式Q+H2O------X+H2的比较得出：Q<Z<X  综合在一起，就是答案：G<Y<Q<Z<X