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问题：2道化学关于Fe的题1、向200ml0.1mol/L的Fe(NO 
1、向200ml 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？ （答案是4.36g,怎么做？） 2、在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。 （答案是1.2mol/L，怎么做？） 
回答：1、向200ml 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？ （答案是4.36g,怎么做？）先分析有关反应原理： Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干，然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2Fe(NO3)2物质的量：0.2*0.1=0.02mol关系式：Fe(NO3)2---0.5Fe2O3（铁元素守恒）----------1mol---------80g-----------0.02--------？=1.6gFe(NO3)2-----2NaNO2（氮元素守恒）1mol----------2*69g0.2mol----------？=2.76g所以：（答案是4.36g,2、在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。 （答案是1.2mol/L，怎么做？）  FeBr2中，亚铁离子还原性大于Br-，所以，1/3的Br-被氧化成溴单质，说明亚铁离子已全部被氧化Fe2+------>Fe3+,失去1mol2Br-------->Br2失去2mol电子失去的电子由2.24L的标准状况下的氯气得到有电子守恒得：FeBr2溶液的物质的量浓度c。0.1L*c*1+0.1C*2(1/3)====2.24/22.4)*2c=0.6/0.5==1.2mol/L注：也可以按1/3的Br-被氧化成溴单质写出反应的方程式求解