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问题：较难在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放 
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4＝＝＝I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2＝＝＝2H③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________________________。请不要从别人的回答里复制，网上有关的解释我都看过了，别敷衍我，还有我主要是想问既然有反应2，那么氧化性应该是H2O2》HIO的呀，为什么？
回答：1,过氧化氢中氧-1->-2,被还原,碘-1->0被氧化
2,氧-1->-2,被还原,碘0->+1被氧化
3,氧-1->0,被氧化,碘+1->0被还原

所以HIO>H2O2>I2.
至于反应2,如果没有其他条件,可以认为氧化剂的氧化性强于氧化产物.可是题目中明确了第三个式子,也就是当两者真正相遇的时候,起氧化作用的是HIO,所以它的氧化性更强.