分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高中化学将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积 
将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是        （    ）  A．c（A－）> c（HA）          B．c（HA）+c（A－）=0.1mol/L      ．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）    D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）不但要答案还要详细解析
回答：答案为：D,NaA浓度是盐酸的2倍，等体积混和时有一半NaA没反应，一半的NaA反应生成的HA部分电离，c(A^-)>0.1mol/L,c(HA)<0.1mol/L,故A正确。反应的那一半为0.1mol/L,故c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L,B也正确。根据正负电荷守恒C正确。弱酸强碱盐水解显碱性（pH>7)，但钠盐溶解，应该是有多少钠离子就有多少A^-离子，与参不参与反应无关，所以c(Na^+)=c(A^-),故D错。