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问题：一道化学题工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠.调 
工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠.调节尾气排放的流量.现设n(SO2),n(NaOH),n(NaHSO3)分别表示二氧化硫,倾氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量,且n(SO2)/n(NaOH)=x,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2),n(NaOH)间的关系式?当n(SO2)/n(NaOH)≤1/2时,是不是只有固体为NaOH和Na2SO3的混合物?
回答：由于是SO2通入NaOH溶液中,所以开始时NaOH过量.此时发生的反应为:
SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O---------(1)
当以上反应将NaOH反应完后,则再发生以下反应:
Na2SO3+SO2+H2O=====2NaHSO3--------(2)
这反应在Na2SO3反应完全后停止.
1.因此如果只有Na2SO3生成,则只有反应(1)发生即(NaOH过量或者刚反应完):
SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O
1----2
可知:x≤1/2时,产物只有Na2SO3.
2.如果产物只有NaHSO3,则需要在反应(1)完全后,反应(2)也应该完全.这时可以将反应(1)和(2)写成以下总反应(即SO2将NaOH反应完全后在将生成的Na2SO3也反应完全):
SO2+NaOH====NaHSO3
1----1
可知:x≥1时产物只有NaHSO3.
3.当反应(1)完全后,反应(2)没有将(1)生成的Na2SO3反应完全,则产物既有Na2SO3又有NaHSO3.
此时x满足的条件是:1>x>1/2.