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问题：化学将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸 
将0.2mol/L H3COONa溶液与0.1mol/L 盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的浓度正确的是(   )A:c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B:c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)给个详细分析,谢
回答：选DH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl所以0.2mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,CH3COONa反应有剩余,混合后溶液成分为:0.05mol/L CH3COONa、0.05mol/LCH3COOH、0.05mol/L NaCl，CH3COOH抑制了CH3COONa的水解，溶液显酸性。CH3COONa=CH3COO-+Na+ 完全电离CH3COOH=（应可逆号）CH3COO-+H+ 小部分电离CH3COOH电离出的c(CH3COO-)=CH3COOH电离出的c(H+),都远小于0.05mol/L,因为CH3COOH是弱电解质.所以c(CH3COOH)>c(H+)c(CH3COO-)=0.05mol/L+CH3COOH电离出的CH3COO-c(Cl-)=0.05mol/L c(CH3COOH)<0.05mol/L (因为CH3COOH要电离一部分)所以:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)