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问题：一道高一化学题用0.01MOL/L的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠 
用0.01MOL/L的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指试剂,达到终点时,溶液颜色的变化是____A.从黄色到橙色   B.从橙色到黄色.从红色到橙色   D.从橙色到红色
回答：选A,因为甲基橙显黄色时,PH>4.4因为NAOH必然是显碱性,PH>7,所以刚开始显黄色,等到滴定达到终点时,由于滴一滴引起的PH变化比较大,所以等到颜色突变为橙色(3.1<PH<4.4)时,滴定停止,因为这样引起的盐酸体积误差不超过半滴,这个可以计算出来.
有兴趣的话你可以算一算,你可以根据上题编出氢氧化钠溶液浓度来,把标准的应该滴定的体积计算出来.然后在这个体积上多加上半滴的体积0.05 ML,计算一下它的PH突变了多少,我曾经这样和朋友计算过.误差的确不超过半滴.