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问题：在由铜片，锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化? 
在由铜片，锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标况）的氢气时，硫酸恰好用完，则（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（2）通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少（4）若整个反应用时5分钟，则用氢离子表示该反应的平均速率为多少？
回答：(1)氢气的物质的量为：3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
锌的质量为：0.15mol×65g/mol＝9.75g

(2)电子的物质的量为：0.15mol×2＝0.3mol

(3)硫酸的物质的量浓度为：0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L

(4)速率为：0.75mol/L×2÷5min＝0.3mol/(L·min)