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问题：化学题，急！！！！！！碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与1 
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与135g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，得到4.2g氯化钠溶液。请计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）固体混合物中碳酸钠的质量（3）该稀盐酸中溶质的质量分数（要过程）谢谢！
回答：我来解答：反应前，碳酸钠+氯化钠+稀盐酸=13.6+135=148.6g
而反应后得到144.2g氯化钠：质量减少，减少的应该为二氧化碳质量
148.6-144.2=4.4g
第一问答案：4.4g
第二问，设，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x
方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106/x=44/4.4  求出x=10.6g，第二问碳酸钠质量为10.6g
设需要盐酸的质量为y
73/y=44/4.4
y=7.3g
溶质质量分数=7.3/135×100%=5.4%。解答完毕