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问题：急，化学高手帮帮忙一.某核素X的氯化物XCL21.11g配成溶液 
一.某核素X的氯化物XL2   1.11g配成溶液后，需要用1摩尔每升的硝酸银溶液20毫升才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：1.X的质量数。2.若X的核内中子数为20.求37g XCL2中所含质子的量是多少？二.电解普通水和重水（质量数为2  质子数为1 H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少？（期望能有清晰的步骤过程）thank!
回答：1.化合物XCl2与AgNO3的反应如下：
XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓
20mL 1mol/LAgNO3中银离子量为：0.02mol
所以1.11gXCl2物质的量为：0.01mol,
XCl2的分子量为1.11/0.01=111g/mol
Cl的原子量是35.5，所以X的原子量为40。即质量数为40

若X原子中子数为20，则质子数为40-20=20
可知1molXCL2中质子数为20+17*2=54mol
37gXCl2物质的量为：37/111=0.333mol
质子数目为：54*0.333=18mol

2.水电解方程式：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
 两极得到1.5mol的气体，由上方程知1mol的氢气（H2+D2）0.5mol的氧气。
 0.5mol氧气质量为：16g。
 1molH2和D2的混合气体为2.5g。H2和D2分子质量分别为2和4
用十字交叉法，易知nH2:nD2=3:1