分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：老师们帮帮忙吧！帮忙归纳一下高2化学的知识？急用老师们帮帮忙归纳 
老师们帮帮忙归纳一下高2的知识吧！！谢谢了！
回答：高二复习知识归纳基本理论：一、元素周期表、元素周期律，熟记1——20号元素，理解A ZX的含义：A——质量数；Z——质子数。认识周期数、族序数与原子核外电子排布的关系：周期数=电子层数，族序数=最外层电子数（共7个周期）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）※     质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数           离子键：阴、阳离子之间的静电作用，一般是金属阳离子与阴离子二、化学键：           之间的作用或者是NH4+与阴离子之间（如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH（既含有离子键也有共价键）等）           共价键：非金属原子与非金属原子之间通过共用电子对形成的相互作用极性键：不同的非金属原子之间（HCl、CO2、H2O、NH3等）                   非极性键：相同的非金属原子之间（H2、Cl2、O2、N2等）          极性分子：H2O、NH3、SO2、HCl等          非极性分子：CO2、CH4、CCl4、Cl2、H2、O2等（空间构型非常对称）          ※用电子式表示原子、化合物、化合物的形成过程    三、化学平衡、电离平衡：    1、化学反应速率：P20（第二册）定义、单位、简单计算，升温或增加浓度都能使速率加快    2、化学平衡：动（动态平衡）、等（正、逆反应速率相等）、定（浓度保持一定，不再变化）、变（外界条件发生变化，旧化学平衡被破坏，建立新的化学平衡）    3、平衡移动原理（或勒夏特列原理）：P26（第二册）熟悉浓度、温度、压强对化学平衡的影响    4、盐类水解：※离子积常数：1×10—14 （25℃时，溶液中c（H+）与c（OH－）的乘积）※主要掌握强酸弱碱盐（NH4NO3、NH4Cl、AlCl3等）和强碱弱酸盐（Na2CO3、K2CO3、CH3COONa等）的水解，水解规律：“弱者水解，强者显性” 应用类：         Cl－的检验：用酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl－ 一、离子的检验： SO42－的检验：用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，有白色沉淀生成              NH4+的检验：用NaOH溶液检验，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成二、实验：1、一定物质的量浓度溶液的配制：所用仪器：主要是容量瓶步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀                               误差分析：2、Cl2的实验室制法：所用装置、药品、仪器，实验原理、化学方程式、洗气，如何检验Cl2的漂白性、尾气吸收（用NaOH溶液）。P68—69（第一册）        3、SO2的制取：（浓硫酸与Cu反应）                       所用装置P135、如何检验SO2的漂白性P131（第一册）、尾气吸收（用NaOH溶液）        4、NH3的制取；P13（第二册）（Ca(OH)2与NH4Cl晶体共热）                       所用装置、如何干燥（用碱石灰）、如何进行尾气吸收（用浓硫酸）？        5、酸碱中和滴定：认识所用仪器（特别是酸式滴定管和碱式滴定管）、进行误差分析、简单计算、指示剂颜色变化P38（第二册）        6、乙烯的制取：P85        7、乙炔的制取：P89     三、计算：阿拂加德罗常数：NA约为6.02×1023mol－1             n = m/M，V气= nVm，C = n/V溶，标准状况下，Vm约为22.4L/mol