分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：分析化学溶液配制氢氧化衲的配制和标定1.用邻苯二甲酸氢钾约4.4 
氢氧化衲的配制和标定
1.用邻苯二甲酸氢钾约4.4克标定.
  能否少于0.4克或多于0.48克?为什么?
2.邻苯二甲酸氢钾没按规定烘干,温度大于125度,使基准物质中有少部分变成了酸酐,
  请问:用此基准物质标定氢氧化衲溶液时,其浓度有何变化?
回答：问题好象没有叙述清楚,一是邻苯二甲酸氢钾的称量质量到底是多少,按分析所要求的称量规范,称量4.4g,似乎不合适,因为称量至少要达到4位有效数字,,二是那个0.4g和0.48g这两个数据是什么意思?不明白,三是按后面的叙述似乎邻苯而甲酸二氢钾的质量应该是0.44g,我们且不说它的有效数字应该是多少,但其处理的方法至少有问题,应该是先取该物质,进行按规范处理,既题目里面说的烘干,若不烘干,则由于含有不定计量的水分而引起误差.四是计算方法不对,因为称量NaOH0.4g,配制成0.1mol/L的溶液,这样的溶液的浓度再进行标定,计算NaOH溶液的实际浓度,所以在公式里,所求的是NaOH的浓度,其量是通过实验的数据计算得到,其实验的要求是要用到邻苯二钾酸氢钾的质量,(称量的是经过烘干的质量.其有效数字至少是4位,既应该是0.4400g,但好象用达到6位.)还有就是NaOH溶液的体积,所以不可以将NaOH的大概浓度0.1mol/L的数据代入到公式里面,否则,这样你是计算什么呢,所以0.44/204.2=0.1*21.55,这样的计算式是没有意义的. 这样的式子也是不相等的.要理解实验的目的是什么?五是平行的实验要做3次.最后计算用实验的平均值.是否可以这样呢?称取0.2042g已经烘干的邻苯二甲酸氢钾,配成100mL溶液,浓度是0.1000 mol/L 再用移液观管移取20.00mL至椎形瓶,再加入指示剂,后用待标定的NaOH溶液进行滴定?如是3次,至于滴定误差问题,可以认真学习滴定的误差分析这一节的有关内容,做到举一反三.这样才有学习收获.