分类：教育/科学-理工学科-物理学
问题：被氧化的物质的量。。。（高分跪求55555快考试了就这个知识点遗 
快了 就这个知识点遗漏不太懂！！！问老师他地方话说话我听不懂 问同学他们不会讲只有你们了 ：“加热条件下，用Mno 2和足量盐酸反应，制得Cl2  0.025mol问被氧化的物质的量是多少”这类问题我不会 类似的还有电子转移和物质的量的计算 先问这个求你们了！！！。。。。。。。。。。只能最高100分 我希望把所有分都加上 所以你们看对我多有帮助吧 等你们！！！
回答：         Mn02+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
             被氧化的物质即是还原剂，在此式中，Cl由于从开始的－1价升至Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e－，被氧化。因为在浓盐酸中，由4个Cl－离子，而生成物中有2个Cl－离子和两个Cl原子，说明有2个Cl原子根本没有发生变化，即没有被氧化。所以被氧化的只是2个Cl-离子，是浓盐酸中Cl－物质的量的一半。因为Cl2的物质的量是0.025mol，所以HCl的物质的量是0.025×4mol＝0.1，被氧化的Cl－的物质的量就是0.1×0.5＝0.05mol.