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问题：高一化学题，紧急求助！1.300mL某浓度的NaOH溶液中含有6 
1.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,用该NaOH溶液配制1mol/L NaOH溶液200mL,应如何配制（写出简要操作过程）？（1）计算——————（2）————————（3）————————2.现有500mLNal和MgCl2的混合溶液，向此混合溶液中加入足量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀71.75g,另取500mL此混合液加入足量的NaOH溶液共生成白色沉淀23.2g,求原混合液中NaCl和MgCl2的物质的量浓度分别是多少？解题越详细越好，真的不胜感激！
回答：一、1。应该讲，这是一个非常典型的用浓溶液来配置稀溶液的实验过程，大体上可以这样来考虑：计算依据采用的是浓、稀溶液中溶质的量守恒，浓溶液物质的量浓度经过计算可得出为5MOL/L，可列关系式为：0。2L*1MOL/L=5MOL/L*V；V=40ML完成计算后，我们需弄清配备溶液所需要的仪器和步骤，计算后，因涉及到的是溶液，故需要的量取仪器为量筒、小烧杯、玻璃棒、200毫升容量瓶、胶头滴管。以下步骤为：2。转移，以玻璃棒引流，小烧杯注入，待溶液凹液面距离刻度线1-2厘米时候，改用胶头滴管注入。3。定容摇匀，即将容量瓶上下反复颠倒，将溶液充分混合摇匀。1楼朋友采用了碱式滴定管，他是从精确的角度来考虑的，然而，中不允许，因为配置一定物质的量浓度溶液，必须采用玻璃棒引流注入法。二、这个问题的计算主要是参照了，离子方程式的计算使用，以及离子守恒问题，考虑如下：1。离子反应的实质就是考虑了溶液中实际发生的反应，那么当我们将硝酸银溶液滴入混合溶液后，实际参加反应的离子，只有银离子和氯离子，且二者反应比例为1：1，则根据氯化银，71.75g÷143.5g/mol＝0.5mol得出，氯化银为0。5摩尔，且溶液中氯离子为0。5摩尔。2。向溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的氢氧化镁的物质的量为：2.32g÷58g/mol＝0.04mol，则镁离子为0。04摩尔；可得出原溶液中氯化镁为0。04摩尔，其中氯化镁提供氯离子为0。08摩尔，则氯化钠提供氯离子为0。5-0。08=0。42摩尔，即氯化钠为0。42摩尔，在我们分别计算出这两种溶质的物质的量后，需要认清混合溶液的体积是以总体积作为各组分浓度计算的标准的，因此溶液体积为0。5L，氯化镁浓度为0。04摩尔/0。5L=0。08摩尔/升；氯化钠浓度为0。42摩尔/0。5升=0。84摩尔/升