分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：72
72-6．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（S.T.P）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀：过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_______，阴离子是72-6．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（S.T.P）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀：过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_______，阴离子是______ ；（2）试通过计算确定该结晶水合物的式：（3）假设反应过程中向该溶液中加人的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加人Na0H溶液体积的关系示意图。请高手指点，请指点解题思路，给出详细解题方法。 谢谢！！！
回答：(1)NH4+  Al3+(2)NH4Al（SO4）2*12H2O因为向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可判断出为氨气，即含铵根离子NH4+又因为加入NaOH有白色沉淀过量后沉淀消失，则可判断出沉淀为Al（OH）3  ，即含Al3+而加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀：过滤，用稀硝酸处理沉淀物，仍含沉淀分析可确定为BaSO4沉淀即含SO4 2+  计算上面给出的数据2.24L气体为0.1mol即含0.1mol铵根离子又因为最后沉淀硫酸钡质量为46.6g即含0.2molBa2+又因阴阳离子电荷相同则含0.1molAl3+即为0.1mol NH4Al（SO4）2  质量为23.7g用45.3—23.7=21.6  即为结晶水的质量，则可得含1.2molH2O综上45.即为NH4Al（SO4）2*12H2O（3）附件图像