分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学3.84gCu与一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时共收集到气体 
3.84gu与一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时共收集到气体2.24L，试求：⑴反应中消耗HNO3的物质的量⑵把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满溶液？
回答：（1）n(u)=3.84/64=0.06(mol)  n(NOx)=2.24/22.4=0.1(mol)Cu与HNO3反应生成NOx，故做氧化剂的HNO3有：n(HNO3)1=n(NOx)=0.1molCu与硝酸成盐为Cu(NO3)2，故与Cu成盐的HNO3有：n(HNO3)2=2n(Cu)=2*0.06mol=0.12mol故反应中消耗硝酸n(HNO3)=n(HNO3)1＋n(HNO3)2=0.22mol（2）可以认为Cu与HNO3反应，Cu把电子转移给HNO3，生成NOx，通入氧气后NOx与氧气和水反应生成HNO3，即NOx把电子转移给O2，生成HNO3。所以总的来说，可以认为Cu直接把电子转移给O2，生成CuO，然后CuO溶于HNO3，生成Cu(NO3)2。即氧化NOx的O2的物质的量相当于氧化Cu所消耗的O2的物质的量。所以2Cu～O2～2CuO～2Cu(NO3)2   n(O2)=n(Cu)/2=0.06/2=0.03(mol)  V(O2)=0.03*22.4=0.672(L)故把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入672mL标准状况下的O2，可以使集气瓶充满溶液。