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问题：化学高手帮我解答1.将6.85gNa2CO3和NaHCO3的混合 
1.将6.85gNa2O3和NaHCO3的混合物加热灼烧后，在与足量的HCl反应，放出的CO2在标准状况下为1.12L，计算原混合物中Na2CO3的质量分数？2.一表面已被氧化成过氧化钠的金属钠，投入过量的水中，将反应所得的气体通过电火花放电恰好完全反应生成水，不纯的金属钠与水反应得到的溶液用0.5mol/L硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液40mL。求投入水中的未被氧化的金属钠和表层的过氧化钠各多少克？希望给出的答案详细些，非常感谢。
回答：1。1。12L的气体，可以知道，混合物灼烧后的Na2CO3的总质量，
0。05mol的CO2对应的Na2CO3的质量=5。3g，所以灼烧过程中质量减少了6。85-5。3=1。55g。这是碳酸的质量，相当于0。025mol碳酸，而又对应于0。05mol的NaHCO3，它的质量是4。2g，因此知道NaCO3的质量是
2。65g。ω（Na2CO3）=38。68%。

2，由Na2O2产生的O2和Na所产生的H2是1：2（体积比），所以可以这样理解，这物质就是Na2O，它和水反应，既没有O2生成，也没有H2生成，因此可以推断Na2O2和Na的物质的量之比是1：2，而且它们所包含的Na的量的一样的。而Na元素的物质的量就是硫酸溶液中H+的物质的量，n（H+）=0。5*2*0。04=0。04mol，所以未氧化的Na是0。02mol，质量
是
0。46g，而Na2O2的质量是0。78g。