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问题：化学将一定体积的某氢氧化钠溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸 
将一定体积的某氢氧化钠溶液分成两等份,一份用=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列说法正确的是(  )A:若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强,B:若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱,C:因为两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2D:若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于2.请详细解答,谢
回答：若V1>V2，则表明HB是弱酸，因为弱酸电离的H+很少很少，你看他PH是2，其实HB的物质的量浓度远远大于HA，那么中和相同的NaOH，V2》V1

如果我先假设两种酸同体积混合，体积是原来两者的数量和，那么我认为，这就相当于在弱酸HB中加入HA强酸，HB=H+ + B-的电离平衡必然发生移动，抑制了电离，于是H+浓度减小，PH增大。
我选A