分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题化学方式：2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2现 
方式：2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2现在有氧气2.5MOL，则至少有多少克过氧化钠？反应中转移电子的物质的量是多少？
回答：2mol的NA2O2可以制出1mol的氧气，所以有氧气2.5MOL的话，需要有5mol的NA2O2。也就是78g/mol*5mol =390g。

每产生1mol的氧气，就有2mol的O-变成0价的O，所以转移2mol的电子。现在产生了氧气2.5mol，也就是说转移了2*2.5 = 5mol 的电子。

氧化还原反应的题目基本就是分析还原剂和氧化剂，找出化学价的变化就可以做了。