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问题：一道化学题工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢纳.调 
工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢纳.调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化纳间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢纳的产量.显设n(SO2),n(NaOH),n(NaHSO3)分别表示二氧化硫,氢氧化纳,亚硫酸氢纳的物质的量,且n(SO2)/n(NaOH)=x,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2),n(NaOH)间的关系式其中,SO2与NaOH发生反应时,产物是Na2SO3还是NaHSO3?中若n(SO2)/n(NaOH)≤1/2时,只生成Na2SO3吗?还是生成NaOH和Na2SO3的工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢纳.调节尾气排放的流量,以取得二氧化硫与氢氧化纳间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢纳的产量.显设n(SO2),n(NaOH),n(NaHSO3)分别表示二氧化硫,氢氧化纳,亚硫酸氢纳的物质的量,且n(SO2)/n(NaOH)=x,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2),n(NaOH)间的关系式其中,SO2与NaOH发生反应时,产物是Na2SO3还是NaHSO3?中若n(SO2)/n(NaOH)≤1/2时,只生成Na2SO3吗?还是生成NaOH和Na2SO3的混合物? 
回答：无非就是2个反映而已
SO2+NaOH=NaHSO3
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
也就是说SO2完全反映的话,1MOL需要2MOLNAOH才能够完全中和.因此反映的范围如下:
1.n(SO2)/n(NaOH)≤1/2,SO2这个时候可以完全反映,因此生成物全部是Na2SO3
2.1/2<n(SO2)/n(NaOH)<1,SO2这个时候可以完全生成NaHSO3,但是只有部分NaHSO3变成了Na2SO3,因此此时生成物是混合物,为NaHSO3和Na2SO3
3.当n(SO2)/n(NaOH)>1的时候,二氧化硫完全过量,因此只能生成NaHSO3,并且还有一些SO2没有反应而排放到大气中