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问题：一道高中化学题一包重41.6克的固体样品,其成分是硫和铁的化合物 
一包重41.6克的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分锻炼后,硫和铁分别被氧化成二氧化硫和三氧化二铁,其中二氧化硫在标准状况下为13.44升.试求:
(1)样品中化合物的成分是?(答案为硫化亚铁和二硫化亚铁)
(2)样品中化合物的物质的量为多少?
回答：13.44/22.4=0.6得so2=0.6mol,s的质量为32*0.6=19.2,所以铁的质量为41.6-19.2=22.4,F=22.4/56=0.4mol,F:S=0.4:0.6=1:1.5,所以F:S介于1:1和1:2之间的,由此可判断化合物为FS,FS2.
物质的量为各0.2mol