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问题：高三总复习——碱金属有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中 
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62%，碳酸钾（K2O3）2.38%，KOH90%。将此样品2g加到2mol/L的烯盐酸46ml中，再用1.07mol/LKOH溶液中和过量的盐酸，刚好完全反应。将所得的溶液蒸干可得固体多少g。要求要详细的解答过程，要有详细的文字说明。（一定要详细）答的好多奖！！！
回答：解：K2CO3+2HCI---2KCL+H2O
    KOH+HCI---KCL+H2O
根据题意，“将此样品2g加到2mol/L的烯盐酸46ml中，再用1.07mol/LKOH溶液中和过量的盐酸，刚好完全反应”那么，将所得的溶液蒸干可得固体就是KCL，其物质的量可根据HCI物质的量算，两者相等的。
2mol/L的稀盐酸46ml，物质的量是0.092mol,则KCL物质的量也为0.092mol，则KCL质量为0.092*74.5=6.854克。
即所得的溶液蒸干可得固体6.854g。