分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3Cl2====6H? 
已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3l2====6HCl+N2NH3+HCl=====NH4Cl现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少L的NH3，被氧化？（气体前后气体体积均在同温同压下）答案为（a+b）/6
回答：对于反应本身有两种情况如果是氯气过量，反应2NH3+3l2====6HCl+N2如果是氨气过量，反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2当然由于你提供了重要的条件2/3<V(NH3)/V(Cl2）<8/3，那么从两个反应去看，就可以得出：当2/3<V(NH3)/V(Cl2）<8/3时，氨气已经将氯气反应完全，但是不足以将反应得到的氯化氢气体全部转化成氯化铵（问题的关键），分析到这一步题目就简单了。解析：由于氯气是反应完全的，假设V(Cl2）=xL,那么V(NH3)=(a-x)L   2NH3+3Cl2==== 6HCl+ N2      2     3       6      1   2x/3   x      2x    x/3  反应后剩余的氨气，v'=(a-x-2x/3),将与反应产生的氯化氢气体反应。      NH3  +   HCl=====  NH4Cl         1       1         1(a-x-2x/3)     (a-x-2x/3)所以剩余的氯化氢v'(HCl)=2x-(a-x-2x/3)所以b=v'(HCl)+v(N2) 的x=(a+b)/4被氧化的氨气指的是与氯气反应的氨气，所以为2x/3,将x代入得（a+b）/6