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问题：高一化学，救救我，明天要交阿阿阿阿阿阿阿取某白色固体，分成相等质 
取某白色固体，分成相等质量的两份。用一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好中和30mL,0.1mol/L的硫酸；用另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰生0.4g沉淀。问：1.计算这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比2.该白色固体是什么？
回答：根据描述,两种气体应该是NH3和CO2
所以有两种可能
(NH4)2CO3或者NH4HCO3或者两者混合物
N的量由酸的量算
2NH3---SO4 2-
N有2*0.03*0.1=0.006
C的量由沉淀算
C-----CaCO3
C有0.4/100=0.004
阴阳离子比是2:3
假设有X摩尔HCO3-,Y摩尔CO3 2-
X+Y=0.004
X+2Y=0.006
X=Y=0.002
所以有0.002摩尔的(NH4)2CO3和0.002摩尔的NH4HCO3
所以应该是NH4HCO3.(NH4)2CO3,或者写成3NH3.2CO2.2H2O