分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高二化学问题！室温下等体积酸碱混合，混合后PH一定小于7的是A. 
室温下等体积酸碱混合，混合后一定小于7的是A.PH=3的硝酸与PH=11的氢氧化钾溶液B.PH=3的盐酸与PH=11的氨水C.PH=3的硫酸与PH=11的氢氧化钾溶液D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钡溶液甲烧杯放盐酸，乙烧杯放醋酸，两溶液体积,PH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束得到等量氢气，下列说法正确的是A.甲烧杯放的锌质量比乙的大B.甲烧杯酸过量C.两烧杯参与反应的锌等量D.反应开始时，乙烧杯氢离子浓度始终比甲烧杯氢离子浓度小
回答：第一题答案是D
    pH为3的酸其氢离子浓度为0.001mol/L。pH为3的碱其氢氧根离子浓度为0.001mol/L。强酸为完全电离，而弱酸为部分电离。例如，pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后能完全中和，而pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾等体积混合，由于醋酸的实际物质的量浓度远大于氢氧化钾，因此反应后醋酸过量，pH小于7。这道题目的关键在于中和反应是以酸、碱的物质的量浓度来计算的，而不是以氢离子和氢氧根离子的浓度来计算的。
第二题答案是C