分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学滴定题求助精密称取0.1508g的双氧水试样，置于盛有100 
精密称取0.1508g的双氧水试样，置于盛有100ml硫酸溶液的250ml锥形瓶中，用0,。02024mol/l高锰酸钾滴定液中滴定至溶液30秒不消失即为终点，消耗高锰酸钾26.86ml，求试样含双氧水的含量，双氧水的摩尔质量为34.02 
回答：按双氧水和高锰酸钾反应的关系：5H2O2 +2nO4 +3H2SO4 =K2SO4 + MNSO4 +8H2O +5O2 ω（H2O2）=c(KMNO4)v(kmno4)5/2 ×M(H2O2)/1000ml/L/m(H2O2) ×100 ％=0.02024mol/L×26.86ml×5／2×34.02g/mol/0.1508g1000ml/L  ×100%=30.07%计算注意的是，溶液的体积是毫升，在带入计算是要转化为升，所以公式中有1000ml/L,双氧水和高锰酸钾的计量数是5和2 ，所以有5/2 ，计算注意量纲分析，所以计算是，各个物理量必须带入相应的单位如浓度mol/L 体积单位 ml. 物质的量单位g/mol 等。唯一的就是，计算分式的表达不太好表示，分数线不知怎么处理。只能这样了出现了太多的 "/".另外就是感到双氧水的浓度似乎太高，不符合滴定分析的要求，这样失去滴定的意义，实验数据部可能正确，这样称取0.1508克如此浓度的双氧水，不知的怎么称量的，不如量取它的体积，如此浓度的双氧水，用四位有效数字计算，实在没有必要，还有就是如果进行这样是滴定实验，应该进行至少3次平行实验，以减小实验误差。这样的实验只进行一次，是不符合滴定实验规定的。