分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高二化学！（Fe）有一包铁粉和氧化铁的混合物共19。2克，恰好溶 
有一包铁粉和氧化铁的混合物共19。2克，恰好溶于150ml某稀H2SO4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSN溶液也不显红色，反应过程中共放出3。36L标准状况下的H2。求：1）混合物中铁粉的质量？    2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？
回答：溶液中反应顺序如下：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色说明溶液中无铁离子，铁元素以亚铁离子形式存在。
（1）生成的氢气n=3.36/22.4=0.15
设Fe xmol，Fe2O3 ymol 得
56x+168y=19.2
x-y=0.15
x=0.2,y=0.05
所以铁粉质量为0.2*56＝11.2克
（2）硫酸的量至少为n=0.15+0.15=0.3mol
量浓度至少为c=0.3/0.15=2mol/L