分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学问题把HMOLC2H4和NMOLH2混合在密闭容器中，在适当 
把H MOL 2H4和N MOL H2 混合在密闭容器中，在适当的条件下反应，反应达到平衡时候生成P MOL C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气多少，为什么
回答：不管怎么变，都是C变成CO2，H变成H2O，所以它消耗O2的量不会变，就看H mol C2H4和N mol H2 消耗多少O2。
烷烃燃烧通式CxHy＋(x＋y／4)O2＝xCO2＋(y/2)H2O
所以消耗氧气（3H＋N）mol