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问题：高中化学题现有NaMgAlFe四种金属中的两种组成的混合物12g 
现有Na Mg Al Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的稀盐酸反应产生H2 0.5g，则混合物中必含有的金属是？A。NaB。Mg。AlD。Fe能否给出详细的解题过程及原理？
回答：采用极端假设法
设混合物就是单一的一种金属

2Na +  2HCl ====  2NaCl +  H2 (因为盐酸过量，那么，钠不会和水反应）

计算可得
１２g   Na可生成Ｈ２＝０.５２

同理我们可以算出其他三种情况

Mg＿1g
Al______1.333g
Fe____0.428g

我们可以发现，除了铁以外，其他三种金属１２克与组量的盐酸反映所生成的Ｈ２军超过了０.５克
所以
混合物比含有
Fe