分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：一定量混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(? 
一定量混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=p(g)+qD（g），在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的一半，平衡时C的浓度为原来的2.1倍。下列说法正确的是：A：m+n>p+qB:m+nC：平衡向逆反应方向移动D：C的体积分数不变 
回答：选A
气体体积缩小到原来的一半，则各物质的浓度变为为原来的2倍。可是平衡时C的浓度为原来的2.1倍，说明C的体积分数有变化，D错。这说明平衡向正反应方向移动，C错。密闭容器气体体积缩小而平衡向正反应方向移动，因此m+n>p+q，则A对B错。
根据的是勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。密闭容器气体体积变小，则压强增大，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。