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问题：高一化学（关于镁）（选择题+填空题+计算题）（1）金属镁溶于很稀 
（1）金属镁溶于很稀的HNO3溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应掉的镁和HNO3的物质的量之比是（）A.3:8  B.1:4  C.2:5  D.4:1（2）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是       Mg(OH)Cl或者 MgO,写成相应的方程式：（3）将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2)溶解在 50ml 1.8mol/L盐酸溶液中，用20ml 0.9mol/L    NaOH溶液中和多余的酸，然后向此溶液中加入过量的NaOH溶液将全部氨蒸发出来，用足量盐酸溶液吸收，经测定，氨的质量为0.102g。（1）金属镁溶于很稀的HNO3溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应掉的镁和HNO3的物质的量之比是（）A.3:8  B.1:4  C.2:5  D.4:1（2）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是       Mg(OH)Cl或者 MgO,写成相应的方程式：（3）将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2)溶解在 50ml 1.8mol/L盐酸溶液中，用20ml 0.9mol/L    NaOH溶液中和多余的酸，然后向此溶液中加入过量的NaOH溶液将全部氨蒸发出来，用足量盐酸溶液吸收，经测定，氨的质量为0.102g。计算镁条的质量
回答：1.Mg化合价升2-0=2，被还原N降5－-3=8，配平4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,4∶10=2∶5 答案选2.MgCl2·6H2O＝△＝Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2O ＝△＝MgO+2HCl↑+5H2O↑3.MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4ClHCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 在加入过量NaOH溶液之前，溶液中的溶质有NaCl、 MgCl2 、NH4Cl，根据电荷守恒，得n(Na+) + 2n(Mg2+) + n(NH4+) = n(Cl-)n(Cl-)=0.05×1.8=0.09mol,n(Na+)=0.02×0.9=0.0018mol,n(NH4+)=0.102g÷17=0.006moln(Mg2+) = (0.09-0.018-0.006)÷2=0.033mol镁条的质量m(Mg)=m(Mg2+)=24×0.033mol=0.792g