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问题：化学平衡题甲乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)=(可逆号)x 
甲乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)=(可逆号)x(g),两容器温度和初始压强都相同.甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后在平衡混合气中的体积分数为β，物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6mol/C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为β，物质的量为n2。下列说法中正确的是A若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器乙为恒容容器，且x不等于3，则n1必等于n2D若甲为恒容容器乙为恒容器，且x等于3，则n1必大于n2答案选D 不明白
回答：解：2A+B==x设甲容器amolB反应，生成axmolC;乙容器bmolB反应，生成bxmolC,乙容器中有0.6+bxmolC,则β=（ax)/(3-3a+ax)=(0.6+bx)/(2.7-3b+bx)=β得：(2.1a-3b)x=1.8-1.8a只要满足此关系即可。（与恒容、恒压容器无关）所以，A、B错。C；n1=ax,n2=0.6+bx令n1-n2=Y，得Y=0.6a-0.3ax.仅当x=2时，n1=n2。C错。D：若甲为恒容容器乙为恒压容器，且x等于3。可知平衡与压力、体积无关，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相同。可设想乙容器中充入1.8molA、0.9molB和0molC.总物质的量小，平衡相同，n2必小于n1。选D。楼上忽略初始体积不同！如楼上计算后，因体积不同，平衡再移动。A错。B：若甲乙两容器均为恒压容器，初始体积比等于总物质的量之比为10：9。 A(g) + B(g) = (可逆号)xC(g)反应前 2mol 1mol 0转化量 0.6 mol 0.3 mol 0.6 mol平衡时 1.4mol 0.7mol 0.6moln(A的转化量)：n(B的转化量) :n(C的转化量)=0.6     mol=2:1:x,x=2.当x=2时，体积比为1：1，甲乙状态完全一样！B错。