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问题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度［研究方案］先称取13.3g 
［研究方案］先称取13. 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
回答：这道题不难~~~~根据图可知道,生成CO2的质量,和消耗盐酸的总质量.所以2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O  CO2的物质的量为2.2/44=0.05 所以根据化学方程式得NA2CO3的物质的量为0.05,从而的它的质量为0.05*106=5.3所以变质程度为:NA2CO3/NAOH=5.3/13.3=0.398(百分数打不出来)~~~~再根据化学方程式得反应用的HCL为0.1MOL质量为3.65再除以盐酸的质量分数得盐酸的质量3.65/0.146=25所以和NAOH作用的盐酸质量为75-25=50.有问  题啊,怎么图中斜线的起点不是对应50~~~~~有NAHCO3的存在也就是说HCL和NAOH反应完全后发生的反映是NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL而后发生NAHCO3+HCL=NACL+CO2+H2O