分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：初中化学鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的碳 
壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中的碳酸钙的含量，现取15克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80克某浓度的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，而且不与稀盐酸反应），反应后测得烧杯中物质的总质量为90.6克（忽略水蒸汽的蒸发）。试计算：1.产生多少克二氧化碳？        2.该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。        3.反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。注：尤其是第三问，请尽可能的进行详细的回答。谢谢！
回答：1.
因为其他杂质不与HCl反应，且CaCO3与HCl完全反应
所以，反应前后，反应物减少的质量就是产生的CO2的质量
则，产生的CO2的质量=(15+80)-90.6=4.4g

2.
CaCO3……+……HCl====CaCl2……+……CO2↑……+……H20
100…………………………111……………44
x……………………………y………………4.4
所以，100/44=x/4.4
解得，x=10g
所以，CaCO3的质量分数=(10/15)*100%=66.7%

3.
由前面化学反应方程式得到：111/44=y/4.4
所以，y=11.1g
鸡蛋壳中还含有杂质的质量=15-10=5g
所以，反应后溶液的质量=90.6-5=85.6g
所以，反应后溶液中溶质的质量分数=(11.1/85.6)*100%≈13%.