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问题：高中化学配平6.5g某金属R跟过量的稀硝酸反应，无气体放出，单向 
6.5g 某金属R跟过量的稀硝酸反应，无气体放出，单向反应所得的溶液中加入过量的热碱溶液充分反应后，放出一种气体，其体积为560ml，（标况），问溶解于硝酸的金属是什么金属，写出方程式。
回答：虽然能立即判断金属是锌，但解题不能这样，要用计算和分析来确定，分析如下：
560ml气体是NH3，由NO3-还原而来，n（NH3）=560ml/22400ml。mol- =0。025mol，
则n（e）=0。025*8=0。2mol，既6。5g的金属的物质的量是0。2mol/化合价  ，所以金属只能是Zn，Zn的原子量=65，化合价是2，既是0。1mol的Zn溶于硝酸，
反应如下：
 4Zn+  10HNO3=4Zn（NO3）2+ NH4NO3  。