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问题：高二化学题~~~NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H 
NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O 
怎么配平啊？思路是什么？？？

回答：(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O 
根据升氧还、降还氧的规律：
化合价升高发生氧化反应是还原剂，产物是氧化产物
化合价降低发生还原反应是氧化剂，产物是还原产物

N从-3升高到0价，N2共计升高6价
S从+6降低到+4价，SO2共计降低2价

根据得失电子数目必须相等的原则，总升高价=总降低价
所以1N2~3SO2，你先保证3个硫酸根，所以前面配3：
3(NH4)2SO4==4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O 
根据前后原子个数相等原则,
然后你就可以将其余各个元素配平拉!