分类：教育/科学-升学入学-高考
问题：求助：离子浓度16．下列溶液中离子浓度比较关系正确的（）A．0. 
16．下列溶液中离子浓度比较关系正确的（    ）A．0.1mol/L NaHO3溶液：c(Na+)=c(HCO3—)+c(OH－)B．0.1mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．物质的量浓度均为a mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2a mol/LD．0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
回答：A项中c(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)(物质守衡),而C(OH-)显然不等于后两项的和

B.生成NH3`H2O,但是很显然该物质不会全部以分子形态存在,会电离出OH-,多于氢离子,所以B对

C.CH3COOH和CH3COONa混合实际会相互抑制对方的电离和水解,而Ac-只能以离子或分子的形态存在,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)表示所有的Ac 共有2a mol,而溶液体积也是2a mol,所以应该是a mol/L

D.CH3COOH被中和掉一半后,剩余的部分会电离,而中和的部分会水解,到底那一个占主导地位呢?从0.1 mol/L的CH3COOH的pH来看,约为3左右,而NaAc的pH值是8~9,则电离占主导位置,即c(CH3COOH)<c(CH3COO－).
综合以上,B正确