分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：求助大家帮我做道化学题①将0.1L0.10mol/L的纯碱溶液逐 
 ①将0.1L0.10mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1L0.125mol/L的盐酸中,②将0.1L0.125mol/L的盐酸逐滴加入到0.1L0.10mol/L的纯碱溶液中,这两种操作产生的二氧化碳的体积比是(同温同压下)(    )A.5:2B.2:5.2:1D.1:1请写出计算过程.
回答：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
  NaCO3过量，所以n(CO2)=1/2*n(HCl)=0.00625mol
②1.NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    此步中HCl过量，所以n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.01mol   
              剩余的n(HCl)=0.1*0.125-0.1*0.1=0.0025mol
  2.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
    此步中NaHCO3过量，所以n(CO2)=n(剩余的HCl)=0.0025mol
所以两次CO2的体积比，即物质的量之笔=0.00625/0.0025=625/250=5/2
                                           所以选（A）