分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：化学今有一混合物的水溶液，只可能还有以下离子中的若干种：k+,N 
今有一混合物的水溶液，只可能还有以下离子中的若干种：k+,NH4+,l-,Mg2+,Ba2+,CO3 2-,SO4 2-,现取三份100ml溶液进行如下实验：1.第一份加入AgNO3,溶液有沉淀产生。2.第二份加入足量NaOH溶液加热后收集0.04ml气体。3.第三份加入足量BaCl2后，得到干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤，干燥后产生沉淀2.33g.根据以上实验，以下推测正确的是：1.k+ 一定存在。2.100ml可能含有0.01mlCO3 2-。3.Cl-可能存在。4.Ba2+ 一定不存在，Mg2+可能存在。今有一混合物的水溶液，只可能还有以下离子中的若干种：k+,NH4+,l-,Mg2+,Ba2+,CO3 2-,SO4 2-,现取三份100ml溶液进行如下实验：1.第一份加入AgNO3,溶液有沉淀产生。2.第二份加入足量NaOH溶液加热后收集0.04ml气体。3.第三份加入足量BaCl2后，得到干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤，干燥后产生沉淀2.33g.根据以上实验，以下推测正确的是：1.k+ 一定存在。2.100ml可能含有0.01mlCO3 2-。3.Cl-可能存在。4.Ba2+ 一定不存在，Mg2+可能存在。（答案是1和3，但~我不知道原因，望大家赐教啊~！感激不尽(*^_^*)
回答：答案是1，3.上述离子中，可以使钡离子沉淀的离子有硫酸根和碳酸根，与盐酸洗涤后减少的是碳酸钡，继续有沉淀的是硫酸钡。因此碳酸钡的量为：6.72-2.33=4.39g。这说明溶液中含硫酸根，碳酸根，肯定不含钡离子，镁离子。根据碳酸钡4.39g，根据碳酸钡的量为：197，可以计算碳酸钡为：0.02mol，因此100ml中含有碳酸根为0.02mol。同时计算硫酸钡物质的量：2.33/233=0.01mol。根据加入AgNO3,溶液有沉淀产生，再根据上面分析溶液中含碳酸根，因此肯定有碳酸银沉淀，因没有对沉淀进行称量，也没有进行盐酸洗涤，因此不排除有氯化银沉淀的可能性，因此可能含有氯离子。根据加入足量NaOH溶液加热后收集0.04ml气体。可以判断溶液中含有铵离子。根据上面分析，阳离子可能存在的就剩下钾离子和铵离子了。根据100ml溶液中含硫酸根离子有0.01mol,碳酸根离子有0.02mol，假如溶液只含有铵离子而不含有钾离子的话，1mol碳酸根需要2mol铵离子；1mol硫酸根也需要2mol铵离子，同时还可能含有氯离子，那么可能收集的氨气一定有0.05mol以上，而实际收到氨气为0.04mol，因此所有阳离子不仅仅有铵离子，那就一定有钾离子。因此1对2错，碳酸根浓度不对3对4错，镁离子一定不存在