分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：在摄氏25度,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混? 
在摄氏25度,101KPa下由HHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉未,使Na2O2粉末增重的质量为(    )A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算请写出计算过程.
回答：在摄氏25度,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉未,使Na2O2粉末增重的质量为( ) A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算请写出计算过程.
几秒钟搞定：
看：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
仔细分析你会发现，上面两个反应，相当于吸收了CO和H2（这是很好的结论，应用多，记住吧）

HCHO(g)的组成也可看作CO和H2
---原来原混合物都能且恰好被Na2O2粉未吸收，答案自然为：A.等于6.72g 
不信你算算。