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问题：一道高一化学题把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5. 
把5.1g镁的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2（标准状况下），试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
回答：5.1g镁铝合金中含镁x g，铝5.1-x g
镁(x/24) mol，铝(5.1-x)/27 mol
得到H2: 5.6/22.4 mol =(x/24)*1 +(5.1-x)*1.5
==> x=2.4g ==> 5.1g合金中含镁2.4g，铝2.7g
合金中铝的质量分数 =2.7/5.1 =52.9%
合金中铝和镁的物质的量之比 =(2.7/27):(2.4/24) =1:1