分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：初中化学题关于导电性的各位大虾帮个忙向100g质量分数为4.9% 
向100g质量分数为4.9%的硫酸的烧杯中逐滴加入质量分数为4%的NaOH溶液,请问在此过程中溶液的导电性如何变化(提示:以加入100gNaOH为界)PS:请大体解释一下,溶液导电性和什么有关!谢谢!!
回答：导电性的强弱主要与溶液中自由离子的浓度有关；
100g质量分数为4.9%的硫酸，其中H2SO4为100×4.9%=4.9g
100g质量分数为4%的NaOH溶液，其中NaOH为100×4%=4g
把NaOH溶液逐滴加入到硫酸中，发生如下反应：
H2SO4+2NaOH  ==  Na2SO4+2H2O
98,,,,80
4.9,,,4
所以NaOH溶液加到100g时刚好完全反应；
你仔细观察反应，每加入2个NaOH，它都会中和掉2个H+，同时又会补贴上2个Na+，所以溶液自由离子的浓度基本不变；
再加上，反应完了之后再没有加入NaOH
所以总的看来溶液的导电性不变