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问题：离子浓度关系的判断0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LN 
0.2mol/LHN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等V混合，溶液显碱性，下列正确的是（）A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)>c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L答案是AD.谁能帮我分析一下啊，尤其是这个A,我怎么都想不通。
回答：0.2mol/LHN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等V混合，溶液显碱性，下列正确的是（）A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)>c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L答案是AD.HCN+NaOH==NaCN+H2O反应生成的NaCN和剩余的HCN物质的量相等，溶液显碱性，说明CN-的水解能力>HCN的电离能力。可理解为：HCN不电离，有部分CN-水解，所以c(HCN)-->---c(CN-)，A不能选B. c(Na+)>c(CN-)---0.05mol/L--<0.05mol/L，B是对的。C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)---不等，因为c(HCN)-c(CN-)可看作是水解的氰酸根，CN-+H2O==HCN+OH-中，CN-和OH-的浓度不等，OH-的浓度受到水的电离的影响D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L---根据CN守恒，正确。所以答案为：BD