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问题：高一化学将一定质量的碳与8g的氧气置于一密闭容器中，使之在高温下 
将一定质量的碳与8g的氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复到原温度时，容器内的压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量是A.2.4g   B.3.0g   .4.2g  D.6.0g 请说明详细的解题过程，谢谢。
回答：反应1：2C + O2 = 2CO
反应2： C + O2 = CO2
设参加反应1的O2物质的量为n1,参加反应2的O2物质的量为n2.
∵n(先)/n(后)=p(先)/p(后)=1:1.4  n(先)=0.5mol
∴n(后)=0.7mol
 2C  +  O2  =  2CO       C  +  O2  =  CO2
        1       2              1       1
        n1     2n1             n2     n2

n1+n2=0.5
2n1+n2=0.7
n1=0.2mol  n2=0.3mol
n(C)=0.7mol
m(C)=8.4g
算出来的答案和选项不一致，不知道哪里出了问题；即使反应2没有发生，碳的质量也应该是4.8克。