分类：教育/科学-理工学科-化学
问题：高中化学一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）→←2SO3(g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是（    ）A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）答案是B，但我想问的是在C中保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）当然会令到SO3的平衡浓度改变，那么它会怎样改变，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）→←2SO3(g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是（    ）A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）答案是B，但我想问的是在C中保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）当然会令到SO3的平衡浓度改变，那么它会怎样改变，是变大还是会变小，请讲明具体原因，最好能带有计算  谢谢了，急用
回答：SO3的平衡浓度减小，可以从两个方面考虑：一、根据勒沙特列原理增加任意反应物的量都能使生成物的量增加；此选项增加O2的量但由于压力不变反而导致SO3增加的物质的量赶不上体积的增加，也就是浓度减小了（此法不好定量）。二、用极限法，假设全部转化成SO3。则题目中有2molSO3，而C选项中有2molSO3和1molO2，显然C中的SO3的百分含量少，再因为是等压强，也就说明它的含量减少了，浓度减小。