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问题：一道高一化学题足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2（二氧 
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2（二氧化氮）、N2O4（四氧化二氮）、NO的混合气体，这些气体与1.68L 02（氧气，标况）混合后通入中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L的 NaOH 溶液至 二价铜离子 恰好完全沉淀，则 消耗NaOH 溶液的体积是？（请给出详细过程）
回答：0.06L
首先Cu和浓HNO3反应的化学方程式：
3Cu+10HNO3==3Cu(NO3)2+N2O4+NO2+NO+5H2O
与O2反应的方程式：
2NO+O2==2NO2
和水反映的方程式：
N2O4+2NO2+2H2O+O2==4NO3
则总方程式：
2Cu+4HNO3+O2==2Cu(NO3)2+2H2O
Cu(NO3)2与Na(OH)2反应：
Cu(NO3)2+2NaOH==2NaNO3+Cu(OH)2
则有总方程式：
2Cu+4HNO3+O2+4NaOH==4NaNO3+2Cu(OH)2+2H2O
           1    4
 (1.68/22.4)mol  x
x=0.3mol
则V(NaOH)=0.3/5=0.06L

呵呵，累死我了，这是我自己做的，不知是否正确。