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奧杜邦學會

奧杜邦學會是美國的一個非營利性民間環保組織，這一組織以美國著名畫家、博物學家奧杜邦來命名，專-{注}-於自然保育。奧杜邦學會建立於1886年，是世界上同類組織中歷史最悠久的。取名為奧杜邦學會旨在紀念法國裔美國人鳥類學家、博物學家和畫家約翰·詹姆斯·奧杜邦。奧杜邦在1827年至1838年間出版的著名著作《美國鳥類》中繪製，編目並描述了北美的鳥類。該協會有近500個地方分會，每個分會都是一個獨立的501實施保護解決方案。該協會的主要辦事處位於紐約市和華盛頓特區，並在約24個州設有辦事處。 它還擁有並經營著一些向公眾開放的自然中心，位於城市環境中，包括紐約市，喬普林，鳳凰城市，達拉斯市和洛杉磯市，以及鳥類保護區和其他自然區域。 奧杜邦中心幫助建立人與自然之間的終身聯絡，為年輕和多元化社群的保護培養管家。《奧杜邦雜誌》.奧杜邦學會出版一本名叫《奧杜邦雜誌》，這本雜誌以自然為主要主題。
化學反應

化學反應是一個或一個以上的物質經由轉化為不同於反應物的過程。化學變化定義為當一個分子接觸另一個分子合成大分子，或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子，又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而僅限於在原子外的電子雲互動作用。雖然核變形後可能會引發化學反應，但是核反應與化學反應無關，因為核反應會改變反應的原子，變成另一種原子，根據質量守恆，反應前後原子之種類數目皆不變，核反應不符合此定律，因此核反應不為化學反應。化學性質是物質只能在化學變化中表現出來的性質，例如有酸鹼性、氧化還原性質、熱穩定性、反應性等等。類別.有幾種主要化學反應如下所示：當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。更多的例子學反應列表。反應與能量.能量淨改變.根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律。以甲烷在氧中的燃燒反應為例：formula_10能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量資料，才能計算反應物和生成物的能量差。以formula_11表示能量差，formula_12表示差異，formula_13則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。ΔH的單位為千焦耳或千卡。反應自發性.上述法則「放熱反應會自發性產生」通常是事實。但在某些狀況下卻不是如此，某些吸熱反應，如硝酸銨溶於水的過程，雖是從環境吸收能量的反應，但仍然是自發的。這是因為反應的自發性不僅取決於反應熱的變化，也與另一個熱力學函式熵有關。熵是表明微觀狀態的混亂度的函式。對於同一反應物而言，產物中粒子可以採取的微觀狀態數越多，混亂程度越大，那麼反應的熵變也相應地增加。吉布斯能——封閉系統在等溫等壓條件下向環境可能做的最大有用功，是用於判斷反應自發性的一個狀態函式。它綜合考慮了焓與熵對反應自發性的貢獻，當它為負值時，反應自發；當它為正值時，反應非自發；當它為零時，反應達到平衡態。其基本方程式如下：formula_17，formula_18是自由能改變，formula_11是焓改變，而formula_20則為熵改變。注意溫度與熵變在等式中是相乘的關係。很多吸熱反應在高溫下可以發生，就是因為這個原因。透過推導，還可以將吉布斯能與宇宙的熵變聯絡起來，得到下面的方程：formula_21。根據熱力學第二定律，宇宙的熵總是傾向於增加，formula_22大於零，因此formula_18小於零時，反應是自發的，也得到與上面相同的結論。反應動力學.熱力學可回答「反應可能發生嗎？」，另一個問題「反應多快？」卻完全沒有回答。這是因為熱力學或者熱力學平衡試著要了解的是反應混合物初始和結束狀態。因此無法指出反應發生時的過程。這個領域屬於反應動力學的範疇。右圖稱為反應座標圖，是一個常用於表明化學反應中能量變化過程的圖。橫座標表示反應程序，顯示的是反應物質經由反應物、過渡態，轉化為產物的過程；縱座標表示反應物質的相對能量。反應程序中能量的最高點與反應物的能量之差稱為活化能，是為了使反應發生，反應物應具有的最低能量。反應需要越過一個能量高的過渡態，如同從一個谷地爬山到達另一個谷地一樣。分子動力學中，為了解釋化學反應的發生，人們提出了很多理論。過渡態理論認為在基元反應中，反應物分子在合適的碰撞取向上相互碰撞後，價電子雲相互穿透，形成活化複合物。該絡合物也就是右圖中能量最高的一點，稱為過渡態。這時反應物原有的化學鍵部分斷裂，新的化學鍵部分地形成。如果反應完成，則舊鍵破裂，新鍵形成，轉化為產物分子。另一個常見的理論是碰撞理論，它認為，反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，並因此提出有效碰撞、活化分子、頻率因子、取向因子、能量因子等概念。碰撞理論較為簡單直觀，對於簡單的雙分子反應比較適用，如果反應過於複雜，那麼碰撞理論的結果往往與事實有偏差。很多看上去很簡單的反應往往不是一步完成的。它們被稱為非基元反應，其中的每一步反應稱為基元反應。分步的化學反應往往會產生一些中間物質，稱為反應中間體，它們由反應物反應得到，若進一步反應則轉化為產物。而且，各基元反應的反應速率往往也不相同，較慢的反應卡住了反應程序，控制了反應的速率方程，稱為反應的速率控制步驟，簡稱“決速步”。反應速率.化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的測量。它總是正值。對於反應formula_24，反應速率的表示式為：formula_25反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。可逆反應.每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒沙特烈原理在此用來預測是產物或反應物形成。平衡常數可用於表明反應達到平衡時反應的進行程度。對於反應formula_26，其平衡常數可以寫為formula_27。括弧代表該物質的活度，粗略計算時可以看做相應的濃度。平衡常數越大，表示達到平衡時產物越多，反應物越少，因此反應趨勢或徹底性更大。平衡常數與吉布斯能之間存在如下關係：formula_28，根據上面對反應自發性的討論，也可以類推出平衡常數與自發性之間的關係。K &gt; 1時反應自發。雖然所有的反應在一些範圍內均可視為微觀可逆，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「比較徹底的反應」，意思是幾乎所有的反應物均形成產物。反應平衡常數非常大，在達到平衡時，反應物的濃度可以忽略不計。對於究竟多徹底的反應才能被稱為不可逆反應，各處的評判標準不同，一般認為平衡常數大於104的反應算是比較徹底的反應。
輪烯

輪烯命名.輪烯命名時，以輪烯作為母體名，把環內碳原子總數用帶方括號的阿拉伯數字標誌在母體名稱前。
詹姆斯·杜瓦

詹姆斯·杜瓦爵士，蘇格蘭物理學家、化學家。他設計了杜瓦瓶，成功液化了氧氣、氫氣等多種氣體，為低溫物理的研究提供了條件。早年.杜瓦出生於蘇格蘭法夫地區的科因卡丁，這是位於福斯灣北岸的一座小鎮，在家裡是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15歲時雙雙離世。他進入道勒學院（Dollar Academy)學習，後考入愛丁堡大學，在萊昂·普萊費爾指導下進行研究，畢業之後成為普萊費爾的助手，還曾到根特大學，在凱庫勒的指導下學習過。科學研究.1867年詹姆斯·杜瓦提出了幾種苯的結構設想，他認為最合理的結構就是凱庫勒之前提出的。之後科學家發現了苯的一種同分異構體，把它以杜瓦命名，稱作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的結構並不在杜瓦所提出的幾種結構中。1875年他成為劍橋大學教授，是劍橋大學彼得學院的一員。他和喬治·道寧·利維因合作，透過光譜來分析物質的組成。期間與諾曼·洛克爾就太陽的組成發生了爭論。1877年他成為英國皇家學會會員。氣體液化.他主要的工作是在氣體液化和低溫物理的研究上。1878年他在皇家學會介紹了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英國第一次引進了cailletet的透過焦耳-湯姆遜實驗液化氣體的裝置。1880年左右他開始研究液氧，1884年他又在皇家學會介紹了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧氣的工作。1885年透過改進工藝他可以集齊1瓶液氧。1891年他提出了可以生產工業級產量液氧的生產過程。1890年代初期，他奉命組建了皇家學會戴維-法拉第實驗室，繼續自己液化氫氣的目標。1892年他發明了以他名字命名的真空絕熱容器杜瓦瓶用於低溫現象的研究，後被德國公司Thermos商業化為現在的保溫瓶。1899年他成功液化了氫氣，並可以獲得-260攝氏度的低溫，為後人研究低溫現象提供了條件。杜瓦曾嘗試繼續液化氦氣，但由於所需的氦氣量不夠，使得海克·卡末林·昂內斯首先完成對氦氣的液化。1904年他與皮埃爾·居里一同研究鐳衰變成氦的過程，同年被授予爵士。他與別人共同研究金屬的電阻在零下200攝氏度到200攝氏度溫度範圍內的變化情況，預言接近絕對零度時，金屬的電阻會變為零。1905年他發現把椰子殼燒成的木炭冷卻到零下185度時，木炭非常容易吸收空氣，從而可以產生真空，這一技術在原子物理的實驗中非常有用。他還和阿貝爾一起發展了無煙火藥。第一次世界大戰期間，他發明的無煙火藥起到了很大作用，但是他的低溫學研究卻因為資金缺乏而終止，他開始轉向氣泡表面張力研究。1923年，他在倫敦離世，享年80歲。榮譽與獲獎.杜瓦曾多次獲得諾貝爾獎提名，卻未曾得獎。他曾獲得過英國皇家學會的Rumford獎章、戴維獎章和科普利獎章。1904年他被封為爵士，並獲得了法國科學院的拉瓦錫獎章，他是第一個獲此榮譽的英國人。
聖誕節鳥類統計

聖誕節鳥類統計是西半球的一項定期的鳥類統計活動，這一活動由來自各國的志願者在每年相當於北半球冬季的時間完成。這一活動的目的在於為鳥類學研究以及保護生物學研究提供所需關於鳥類數量統計的基礎資料，同時很多參與其間的志願者也把這一活動當作聖誕節假期的一項娛樂。歷史.聖誕節鳥類統計的歷史可以上溯到19世紀，那時北美有很多人在聖誕節期間參與傳統的狩獵活動，在這種狩獵活動中，人們相互競爭看誰打死的鳥類數量最多。這種聖誕節狩獵活動僅僅以儘可能多地獲得獵物為目的，因而參與者不顧這些鳥類是否有益、是否美麗、是否稀有、獵物對人類是否有用，只是盡己所能地射殺鳥類。19世紀晚期，美國鳥類學者，奧杜邦學會官員弗蘭克·查普曼，提議在聖誕節以統計鳥類數量地方式取代原有的射殺，作為新的聖誕節傳統。1900年，來自北美的27名觀鳥者在美國和加拿大的25處地點開始了第一次聖誕節鳥類統計，在這25處最初的統計地點中，有15處分佈在從馬薩諸塞州到費城的美國東北海岸。從此以後，這樣的鳥類統計活動在每年的冬季都會進行，而且每年參與者的數量都會有所增長。 例如，在2000年－2001年度進行的第102屆聖誕節鳥類統計中，共有52471名志願者參與，覆蓋了17個國家的1823個觀測點，不過這些觀測點主要集中在美國和加拿大。現在奧杜邦學會與加拿大鳥類研究機構、得克薩斯州的海灣海岸觀鳥會、RNOA以及哥倫比亞的亞歷山大馮洪堡研究所等機構合作組織聖誕節鳥類調查活動。方法.每一個參與統計的統計單元需要至少十名志願者的參與，完成一個半徑24公里的調查區域內的鳥類統計工作。在每一個統計單元中需要有一名志願者擔任領隊，負責協調本統計單元的事務，志願者們被進一步分成小組，沿著一定的路線，統計他們沿途看到的鳥類的數量，通常這一路線每年都是相同的，這樣可以保證不同年度統計資料具有可比較性，這種統計方法叫做樣帶法。在大多數的統計單位，還會有志願者專門負責定點觀測和統計音訊檔案是根據條目“聖誕節鳥類統計”2005年12月10日的修訂版本錄製的，以普通話朗讀，不會反映對該條目的後續編輯。更多有聲條目
埃格斯特朗

埃格斯特朗，而可以將前者看成是一個編碼錯誤。
極性

在化學中，極性，是指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質與分子的極性相關。共價鍵的極性.共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負度不相同而產生的。電負度高的原子，如氟、氧及氮，比電負度低的原子更能吸引電子，即把電子「拉」向它那一方，而電子接近電負度高的原子的時間也較多，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性共價鍵。電負度高的原子是負偶極，記作δ-；電負度低的原子是正偶極，記作δ+。兩原子間的極性強度以鍵偶極矩表示。鍵可以墮入兩個極端——極性和非極性。當構成共價鍵的不同離子的電負度完全相同，便會產生完全非極性的鍵。相反，當兩者的電負度相差值大得足以令其中一種離子完全取走了另一方的一粒電子，就會產生極性鍵——或更貼切而言，是離子鍵。「極性」和「非極性」二詞多用於形容共價鍵上。鍵的極性程度可以用兩個原子電負度之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵，差值在0.0到0.4之間的是非極性共價鍵，兩個原子完全相同時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。分子的極性.一個共價分子是極性的，是説這個分子內電荷分佈不均勻，或者説，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或正四面體形。分子形狀.層電子對互斥理論。分子的形狀是在組成分子的各原子以及其中某原子的未成鍵電子的相互排斥作用下形成的。相較於化學鍵與鍵之間的排斥力，未成鍵電子對化學鍵的排斥力更大。如二氧化碳，因為氮原子有一對電子未成鍵，所以對三對氮氫化學鍵有較大排斥力，因此氨氣分子是三角錐形，而不是平面型或正四面體型。分子極性對性質的影響.溶解性.分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「同類互溶」。 蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的非極性有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。熔沸點.在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
溶劑

溶劑 是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。有機溶劑主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗有機溶劑特別會用於乾洗跟用於化學合成。極性，可溶性與可溶混性.溶劑和溶質大致上可分為極性是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。質子性與非質子性溶劑.極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於SN1反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對SN2反應機構較有利。沸點.另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空的環境下，才能快速揮發。密度.多數有機溶劑的密度比水小，因此它們比水更輕，在分層時處於水的上面。但一些含鹵素元素的有機溶劑通常比水更沉，會沉到水底。這在使用分液漏斗進行水和溶劑的分液時要特別注意。相互作用.溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種互動作用有相對較弱的范德瓦耳斯力。安全性.大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。醚類如乙醚與四氫呋喃在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。一些溶劑如氯仿和苯是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。常用溶劑性質表.溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。
聖包皮

聖包皮是相傳幾樣耶穌遺留在人間的遺物之一。歷史上歐洲數間教堂曾宣稱擁有耶穌生前割下的包皮，並據稱擁有神奇的力量。據基督教東方教會的教義，耶穌的肉身是在復活之後四十日昇天。耶穌留在人世間的少數遺物，包括了他兒童時在割禮中割下的包皮。以前亦曾經有神學爭論，耶穌昇天時倘若不包括包皮，耶穌是否完整；之後，引伸至辯論耶穌是否應連同掉下的頭髮、指甲等物一起昇天。亦有人指出，因為耶穌昇天是神蹟，所以應該不受這些限制。現在歐洲的多家教堂都聲稱他們擁有聖包皮的部分或全部。當中義大利卡爾卡的一家教堂至1983年為止，每年巡遊時都會捧出它們擁有的聖包皮；後來，他們的聖物被小偷連盛載的寶匣偷去，至今下落不明。另一家在法國的教堂宣稱他們的聖包皮是中世紀時的英格蘭國王亨利五世留下。當時亨利五世的妻子有孕，傳說中聖包皮的氣味有安胎作用，亨利五世特地向別處借來使用，之後因為效果顯著而沒有歸還。17世紀時，天文望遠鏡得到改良，天文學家首次見到土星的環。當時天主教神學家裡奧·阿拉丟斯猜測，土星環是由跟隨耶穌昇天的聖包皮所變。
聯合國危險貨物編號

聯合國危險貨物編號。這種數字架構在國際貿易當中被廣泛使用，以便於標註貨運容器的內容。屬性.某些化合物有它們自己的聯合國危險貨物編號。如果一種化學品在固態和液態下，或者在不同純度下的危險屬性具有相當大的差別的話，它會因為它的兩種屬性分別得到一個聯合國危險貨物編號。從UN0001到大約UN3500的編號都是由聯合國危險物品運送專家委員會制定的。這些編號在《關於危險貨物運輸的建議書》中公佈。協調各種運輸方式的一些組織機構已經在使用這一系統。危險貨物分類.聯合國還有一套危險貨物分類與編號配合，用於識別危險品所屬的類別和項別。比方說，丙烯醯胺屬6.1項，打火機屬2.1項。如果一種物質具有多種危險，那麼在主分類之外還需要列出補充分類。注意，貨物編號與分類號的編排沒有關係。若要從貨物編號求分類號，只能單獨查表。北美危險貨物編號.北美危險貨物編號制定的一套危險物質識別號。貨物的北美編號與聯合國編號相同；但有些貨物沒有聯合國編號，它們的北美編號使用NA8000到NA9999號段。
溶解度

溶解度、溫度、極性、和-{zh-hans:壓強; zh-hk:壓強; zh-tw:壓力}-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。如果一種溶質對溶液的溶解度很高，就說這種物質是可溶的；如果溶解度不高，稱這種物質是微溶的；如果溶解度極低，則稱這種物質是不溶或難溶的。在中國大陸，溫度為20攝氏度時，將每100mL溶劑中溶質的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物質，在0.01~1克之間的為微溶，1~10克為可溶，10克以上為易溶。影響溶解度的因素.極性.因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性與物質溶解性的關係可以被概括為「相似相溶」：極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：溫度.根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸鈰斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度-溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的資料點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。關係曲線中途折斷的，表示在相應於轉折點的溫度時，溶液組成發生了變化。例如硫酸鈉的溶解度曲線在305.4K有一個轉折點，表示在305.4K由。-{zh-hans:壓強;zh-hk:壓強;zh-hant:壓力}-.固體和液體.對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:formula_1其中符號formula_2表示混合溶劑中的第formula_2種溶質，formula_4為其莫耳數，formula_5表示壓力，formula_6是其已溶部分的偏莫耳體積，formula_7是其未溶部分的偏莫耳體積，formula_8是理想氣體常數，formula_9表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。氣體.對氣體而言，依據亨利定律，壓強對溶解度的關係可以用數學式表達為:formula_10formula_11 為一不受溫度影響之係數，formula_12是該氣體分壓，formula_13 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:原子半徑.稀有氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及電離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，稀有氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶於水中。
汽化熱

汽化熱是物質的物理性質，比潛熱的一種，一般用formula_1表示。其定義為：在標準大氣壓(101.325 kPa)下，使一莫耳物質在其沸點蒸發所需要的熱量。常用單位為千焦/莫耳（或稱千焦耳/莫耳)，千焦/千克亦有使用。formula_2其他仍在使用的單位包括 Btu/lb。因為汽化是液化的相反過程，同一物質的凝結點和沸點相同，故凝結熱與液化熱的名稱也同時被使用，定義為：在標準大氣壓下，使一摩爾物質在其凝結點凝結所放出的熱量。水的汽化熱為40.8千焦/摩爾，相當於2266千焦/千克。標準狀態下，使水在其沸點由液態蒸發為氣態所需的能量，為水自0℃加熱至100℃所需能量的5倍。∆H=m×(cal/g)
昂坪360

昂坪360，是香港一個連線大嶼山東湧及昂坪的架空索道系統，包括昂坪纜車全7部車廂於2022年12月10日投入服務，不僅車底為全透明玻璃，車廂四面及底部全部採用全透明玻璃，相信是全球同型別車廂中擁有最大空間，360度零死角飽覽大嶼山美景；「全景車」的車廂最多可以容納10人服務時間.昂坪360於平日上午10時至下午6時提供服務，在星期六、日及特別日子則會延長服務時間至上午9時至下午6時30分。另一方面，纜車公司將部份日期訂為保養及維修日，屆時纜車服務會暫停服務。收費.昂坪360一般車票分為標準車廂及水晶車廂，車票有成人、小童和長者劃分。另外也有提供景點套票、預先約定的導賞團套票和特別車包廂服務。票價調整.2005年5月開幕初期，票價設有小童、成人及長者三類，再劃分平日及週六、週日及特別日子兩種票價。另外設有套票、景點門票和單程門票。成人平日和週六來回票價每位只需88元。2008年12月1日，成人首次加價平日來回票價每位由88元加至96元，各類票價加幅由3%至9%不等。昂坪360同時推出短期優惠予小童和長者。2009年4月4日，昂坪360推出水晶車廂，單程成人門票為109元，來回票價157元。 12月1日，昂坪360劃一平日或特別日子票價，成人平日來回車票會由96元調高至107元，加幅由6.3%至26.7%不等，會與週日及特別日子票價看齊。而特別日子和剛於4月推出的水晶車廂票價不變。 昂坪360同時推出短期優惠予身份證有特定「360」號碼排列的市民。2010年12月1日，昂坪360調整票價，其中成人普通來回車票由107元加至115元，水晶車廂來回票由157元加至169元，加幅介乎7.1至8.4%。昂坪360同時推出短期優惠予攜同小童的成年旅客。2011年12月1日，昂坪360再次調整票價，當中普通車廂成人來回票價，由115元加至125元，水晶車廂成人來回票價，由169元加至188元。整體平均加幅達9.1%。2012年12月7日，昂坪360當日起加價8%至9.7%。普通車廂成人來回票價，由125元加至135元。乘坐水晶車廂來回則另補加78元，單程則補加55元。小童票價為成人票價一半，長者票價則維持不變。昂坪360同時提供多項優惠予持有香港身分證人士，包括給予9折門票優惠，售價$450，預售價為$390。門票及套票收費.360海陸空全日通／大澳通.「360海陸空全日通」，只要一票在手，海陸空交通為你細意安排，任意暢遊大嶼山每個角落，無論是感受大澳水鄉的地道文化、體驗貝澳或長沙海灘的寧靜舒適、飽覽昂坪天壇大佛的莊嚴宏偉、或是觀賞各種有趣動植物……在這裡都能帶給你無窮樂趣！「360大澳通」是體驗香港漁村風情的不二之選。除了讓你快速登上昂坪纜車，更帶你走進大澳的大街小巷，細味地道食、買、玩文化，還包括特色小艇遊，讓你近距離欣賞水鄉風貌！360導賞團.「360大嶼山文化探索深度遊」帶領你全面感受香港的文化特色和水鄉情懷。除體驗來回纜車之旅，「360假期」專業導遊會帶你遊覽大嶼山著名景點，包括昂坪市集、天壇大佛和寶蓮禪寺，你亦可品嚐獨特工藝花茶，再到大澳乘搭觀光小艇及親身參觀大澳棚屋，更可品嚐地道小食如沙翁、大魚蛋及豆腐花等，細味大澳漁村風味。「360佛道行」除體驗來回纜車之旅外，「360假期」專業導遊會透過兩小時的行程，參觀昂坪的佛教廟宇及相關景點，欣賞其建築藝術。透過佛教故事，啟發參加者進一步認識自己、瞭解自己，開啟身心啟迪之門。「360大嶼山黃昏寫意導賞團」欣賞香港鮮為人知的離島風貌，由「大嶼山黃昏寫意之旅」展開。旅程為喜愛寧靜、寫意地暢遊大嶼山的旅客而設，「360假期」專業導遊安排了連串精彩特色節目，包括纜車體驗。360全年通.昂坪360全年通，精彩享樂無限延續！每年只需HK$550，盡覽四季景色；玩遍上天下地，投入停不了的節慶盛事；無論吃喝玩樂，每次都有新驚喜！昂坪360「尊享號」私人包廂服務.標準／水晶車廂.服務包括私人包廂來回纜車之旅、優先購票服務、優先登車及免費昂坪市集的「與佛同行」景點門票，服務需先預約。標準車包廂和水晶車包廂的收費分別為HK$3,800和HK$4,500。全景纜車.服務包括私人包廂單程全景纜車之旅，服務需先預約。全景纜車包廂的收費為HK$2,850。收費備註."最新收費及詳情昂坪360官方價目表 ，收費及詳情以現場公佈為準"於2013年，昂坪360提升其網上票務系統，最快於同年3月至4月以於其官方網證手機版本訂購門票，再於纜車站透過系統回覆傳送的快速響應矩陣碼直接登上纜車。纜車公司將會同時提供類似的快速登陸服務，職員將會於纜車站為於排隊尾部的旅客預訂列有登車時段的車票，方便旅客於適當時間重新返回纜車站登車，以減省遊客輪候購買門票的時間。昂坪市集.昂坪市集、昂坪主題村或稱昂坪旅遊村是其中的一個旅遊景點，鄰近昂坪站及天壇大佛，佔地1.5公頃，總樓宇面積為5,000平方米，於2006年6月開幕。昂坪市集的建築及園林設計，展示出昂坪獨特的地貌及文化氣息，並且設有3個旅遊景點及25間食肆、購物及娛樂設施。市集內亦有功夫、雜耍及粵劇等街頭表演專案。爭議事件.2019年3月5日，宣佈將每年3月及6月定為「港人感恩月」。只要香港身份證號碼持有「3」、「6」或「0」其中2個數字，可在同年3月及6月免費乘坐來回昂坪纜車標準車廂。不過有網民發現3月6日至26日為保養維修日，而且合資格人士需在出發前最少2天報名，結果引來批評。昂坪360其後宣佈將優惠期延長至4月10日，而同年6月不會進行定期維修。取景.香港電影《大追捕》曾與昂坪360合作，進行多日之實景拍攝，電影中更利用水晶車廂作拍攝。韓國真人秀節目《Running Man》第73集所有成員及嘉賓完成個人任務後需乘坐水晶車廂前往最終目的地昂坪市集並需於車程期間發現刻於下方維修通道上的獲勝提示。
燃燒熱

燃燒熱是指101kPa時，1莫耳純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時候放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相減求得。其中，燃燒熱與反應熱的關係為：formula_1熱值.有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV。熱值之間的關係.上述之間幾種熱值的主要分別取決於燃料中的化學組成方式。以純粹碳或一氧化碳來說，高低熱值在數值上幾乎相同，而主要分別在於一氧化碳的顯熱含量介乎150 °C 至 25 °C 之間。。在烴中，高低熱值的差異取決於燃料中的氫含量。對於汽油和柴油，高熱值分別超過低熱值約10%和7%。天然氣的高低熱值相差約11%。熱值在算式上的表示:formula_2"Hv" 為水的汽化熱"nH2O,out" 為所氣化水份之摩爾數"nfuel,in" 為所燃燒燃料之摩爾數
取代反應

取代反應是一種重要的有機化學反應，其定義是分子中的一個原子或原子團被其他原子或原子團取代。而取代反應主要依照反應中所使用的試劑分為親核取代反應與親電取代反應兩大類，但也有不屬於前面兩種型別的取代反應，將會在下文提及。有機的取代反應會依以下的特點，被歸類到若干個有機取代反應類別中：詳細瞭解取代反應的類別不但對預測產物很有幫助，而且還可以利用控制溫度或調整所使用的溶劑等反應條件的調控方式來增快反應速率或提升反應的產率。鹵化反應就是取代反應的一個例子。這裡以甲烷的氯代反應為例：當部分氯氣分子，此時氯自由基上的不成對電子具有高度親核性，它將攻擊甲烷上的其中一個氫質子、打斷C-H共價鍵並形成穩定的氯化氫分子，而另一個氯自由基則跟CH3.形成鍵結產生氯甲烷。親核取代反應.親核取代反應是取代反應的一種基本型式，指親核基與帶正電或部分正電的原子或原子團反應並取代它。被取代的原子或原子團稱為離去基；帶正電的原子或原子團為親電子基；帶有離去基和親電子基的整個原始分子則稱為受質。親核取代反應的通式如下：Nuc: + R-LG → R-Nuc + LG:親核基利用電子對。親核基可以是電中性或帶負電荷，受質上的親電子基則通常為電中性或帶有正電荷。親核取代反應可以根據反應的速控步涉及到幾個分子的化學變化分為單分子親核取代反應。以下將簡略說明。SN2 與 SN1 反應.雙分子親核取代反應，親核取代反應的一種。反應過程為親核基直接攻擊中心碳原子形成鍵結，幾乎同時離去基與中心碳原子鍵結斷裂並離去，其過渡態是一個碳五鍵的分子，如下圖。此反應為一步反應，所以此步驟也是這個反應的速控步，而兩種反應物－親核試劑和受質－都參與這個步驟，所以此反應為雙分子反應。單分子親核取代反應所以反應為單分子反應。親電取代反應.另一種取代反應的基本形式為親電取代反應，是親電試劑取代親核基上某原子或原子團的反應，被取代的原子通常是氫原子，但也可以是其他原子。親電取代反應依照親核基為芳香類化合物或脂肪類化合物分為兩類。對芳香類化合物的親電取代反應稱為親電芳香取代反應，其中包括對芳香類化合物的硝化反應、鹵代反應、磺化反應以及傅-克反應等。而對脂肪類化合物的親電取代反應與上述親核取代反應很類似，也分為SE1與SE反應。在SE1反應中，分為兩步驟，受質先遊離形成碳陰離子與帶正電的有機殘基，碳陰離子迅速與親電試劑結合，完成取代反應。SE2的反應機構則是隻有一個過渡態，舊鍵結的斷裂與形成新鍵結幾乎同時發生。脂肪族的親電取代反應有：自由基取代反應.在有機反應的分類上，若反應中的活性中間體為自由基則稱為自由基反應。而涉及到自由基的取代反應則稱為自由基取代反應，例如以質子取代羥基的Barton–McCombie去氧反應或是像沃爾–齊格勒溴化反應對烯丙位的溴化反應等等。取代化合物.取代化合物指的是某核心結構化合物上的氫原子被烴基、羥基或鹵素等等的取代基取代。舉例來說，苯是最簡單的芳香環，而苯上的氫原子可以被各種原子或原子團取代後就成了各式各樣的化合物：
硝基化合物

硝基化合物是含有一個或若干個硝基官能團(-NO2)的有機化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是當分子內含有超過一個硝基且不純時。芳香硝基化合物通常透過硝化反應合成，即混合硝酸和硫酸。硝化甘油也是其一。自然中的形態.氯黴素是天然產物中為數不多的硝基化合物之一。一些天然產物可以透過氨基氧化來生成硝基化合物。 2－硝基苯酚是蜱的一種集合資訊素。目前已知的脂肪族硝基化合物僅有兩種：真菌和植物中發現的3－硝基丙酸，以及白蟻中發現的化合物硝基十五烯。許多依賴黃素的酶都能夠氧化脂肪族硝基化合物成為毒性更低的醛和酮。硝基烴氧化酶和3－硝基丙酸氧化酶可以僅對脂肪族硝基化合物進行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶則無該選擇性。製備.有機合成中有多種製備硝基化合物的方法：脂肪族硝基化合物.硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工業中可以透過丙烷和硝酸進行氣相反應制備。硝基甲烷在實驗室中可透過氯乙酸鈉和亞硝酸鈉反應制備，反應副產碳酸氫鈉和氯化鈉。芳香族硝基化合物.經典的親電取代反應中，硝酸和硫酸產生硝鎓離子並與芳香化合物發生硝化反應。另一種方法可使用滷代酚為起始原料，稱為Zincke硝化反應。反應.硝基化合物可參與多種有機反應，其中最常用的是還原制胺的反應：RNO2 + 3 H2 → RNH2 + 2 H2O幾乎所有的芳香胺類化合物都是透過芳香硝基化合物製備的。拓展閱讀.
同分異構

同分異構物。歷史.同分異構現象第一次被注意到是在1827年，當弗里德里希·維勒製備異氰酸的時候，他注意到儘管元素組成與尤斯圖斯·馮·李比希在前一年製備出來的雷酸完全相同，但是它們的性質卻極為不同。這個發現挑戰了當時的主流化學界的理解，當時主流思想認為僅當元素組不同的時候，化合物才會不同。隨著更多此類現象被發現，比如維勒在1828年發現尿素與氰酸銨有著相同的原子組成卻有著不同的性質，永斯·貝採利烏斯便引進“同分異構”來描述這種現象。例子.丙醇是“同分異構體”的一個簡單的例子：它的分子式是C3H8O可以注意到兩個分子中的氧原子的位置是不同的：在第一個同分異構體中，它是連線在末端碳原子上，而在第二個分子中是連線在中間碳原子上。同分異構體的個數隨著原子的個數增長而急劇增加。比如丁醇就含有4個不同的同分異構體。在上述例子中，兩個同分異構體所有的化學鍵均為共價鍵，沒有任何一個型別的鍵在其中一個分子中出現而不在另外一個分子中出現。同樣，鍵的數量也是一樣的。根據兩個分子的結構我們可以推測它們的化學穩定性很可能是相同或相似的。然而，另外一個C3H7OH的同分異構體－甲基乙基醚，卻有著截然不同的性質。和上面兩個例子不同的是，氧原子並不是連線著一個碳原子和一個氫原子，而是和兩個碳原子相連。因為它沒有羥基，上面這個化合物並不是一個醇而是一個醚，因此它的化學性質和其他的醚更加相近。另外一個有著不同化學性質的同分異構體的例子是黃嘌呤。巧克力中的可可鹼中如果兩個甲基中的一個移動到雙環上的另外一個位置，這個同分異構體就是茶鹼了。分類.同分異構體可以分為結構異構和幾何異構。結構異構.在結構異構中，原子或官能團以不同的形式互相連線。碳鏈異構.官能團不發生改變，僅僅是碳鏈發生改變。例：C4H10正丁烷：2-甲基丙烷：位置異構.官能團不發生改變，但是官能團的位置發生改變。例：C3H7OH1-丙醇：2-丙醇：官能團異構.相同的原子組成的官能團不同例：C2H6O乙醇：甲醚：立體異構.在立體異構中，鍵的結構是相同的，但是原子和官能團的空間位置關係卻是不同的。對映異構.在光學異構物中，不同的兩個異構體是呈鏡面對稱的。如上圖上面兩個互為映象的分子。非對映異構.在非對映異構體中，兩個異構分子不呈鏡面對稱。如上圖中上下兩個分子。構象異構.在構象異構中，同分異構體之間可以透過化學鍵的旋轉而互相變化。但應該注意到，儘管構象異構體可以被認為是一種非對映異構體，但是從整體來看，它們並不是非對映異構體，因為鍵的旋轉可以使它們形成它們的映象。順反異構.順反異構體之間是不能透過化學鍵的旋轉而互相轉化，這是由於例如碳碳雙鍵等不可旋轉的鍵造成的。其他非對應異構.等規(isotatic)，間規(syndiotactic)，無規(atactic)組態意義.在食品化學，藥物化學和生物化學當中，順反異構體是經常要被考慮到的。而對映異構體在近幾十年來成為了藥物化學和生物化學關注的焦點，因為在生物有機體當中，我們知道的大部分此類異構體間的轉化是有意義的。醫藥工業和大學裡面的研究員們已經把色析法作為一種有效的分離兩個同分異構體的辦法。然而，這種方法在工業化的環境下是不適用的，因為它們十分昂貴，因此僅當另一個同分異構體有潛在危害的時候才使用。與構型異構體之間有著不同的化學性質不一樣，幾何異構體之間通常有著相同的化學性質。然而酶能夠有效地區分出一個化合物的幾個幾何異構體，生物有機體也常常傾向於某一個異構體。一些異構體之間偏振光能力也不同。除了上述的幾種同分異構體，還存在和同位素異構體。幾個拓撲異構體的例子是一些雙環化合物和DNA，拓撲異構酶能夠使DNA打結改變它的拓撲結構。同位素異構體有著相同數量的同位素取代，但是它們有著不同的位置。在核物理中，核異構體則是原子核的激發態。
親電取代反應

親電取代反應是一種向芳香環系，如苯環上引入官能團的重要方法。若如此分類，另一種主要的親電取代反應是脂肪族的親電取代。芳香烴的親電取代.這種型別中最重要的反應包括芳香環系的硝化反應、滷代反應、磺化反應以及傅-克反應。脂肪族的親電取代.在脂肪族化合物的親電反應中，親電試劑取代反應物的一個官能團。該反應與更為常見的脂肪族親核取代反應類似，只不過進攻基團是親電試劑而非親核試劑。脂肪親電取代反應也可分為兩種機制，即SE1和SE2，這與脂肪親核取代反應可分為SN1和SN2是類似的。典型的脂肪族親電取代反應包括：
鹵化

鹵化引入鹵素原子的過程。鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。鹵素是氟、氯、溴、碘、砈五種元素的總稱，因此鹵化也分為氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要貴上很多，因而化工生產中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化劑是氯氣或氯化氫。因為氟氣氧化性太強，通常會將反應物直接氧化分解，因而氟化一般用相應的氟化劑。鹵化的例子有乙炔被氯化氫氯化，可以生成氯乙烯，成為製造塑膠聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。脫鹵反應是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。有機化合物的鹵化: 各種類的反應.有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。自由基鹵化.典型的飽和碳氫化合物透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的C-H鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl烯、炔的加成鹵化.不飽和化合物，特別是烯和炔，行加成鹵化：RCH=CHR'→ RCHX-CHXR'RC≡CR → RCHX-CHXR'烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。芳香化合物的鹵化.芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：RC6H5 + X2 → HX + RC6H4X此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢:碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。RCO2Ag + Br2 → RBr + CO2 + AgBr有機化合物的鹵化：依鹵族元素歸類.氟化.氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在陰極當作氟的這方法叫作電化學氟化。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。氯化.氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造1,2 - 二氯乙烷來的好。氧氯化.氧氯化是混合氯化氫和氧讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O此反應一開始由氯化銅 ，催化溫度上得受到控制以免熱烈解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：CH2=CH2 + 2 CuCl2 → 2 CuCl + ClH2C-CH2Cl氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：½ O2 + 2 CuCl → CuOCuCl22 HCl + CuOCuCl2 → 2 CuCl2 + H2O氧氯化在製造1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl2 HCl + CH2=CH2 + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O氯化氫由以上步驟迴圈反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。溴化.溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成Br2到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會釋放1-2百萬噸的溴仿和56,000噸的溴甲烷。碘化.碘是反應最弱的鹵化物，最難和大部分的有機化合物反應。碘與烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。無機化學.除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。
中國女子籃球聯賽

中國女子籃球甲級聯賽是由中國籃球協會所主辦的跨年度主客場制籃球聯賽，聯賽為中國最高等級的女子籃球比賽，英語是Women's Chinese Basketball Association。聯賽創建於2002年，是中國首次舉行全部主客場制的女籃比賽。八一女籃奪得了聯賽最初四個賽季的冠軍，遼寧女籃在隨後的五個賽季中四次奪冠。2010-11賽季，瀋陽部隊成為第三支WCBA冠軍球隊，北京女籃和山西女籃分別奪取了2011-12賽季2012-13賽季的聯賽冠軍頭銜，山西女籃更是成為WCBA歷史上首支升班馬奪冠的球隊。2019年，廣東女籃首次奪得WCBA總冠軍。
硝基苯

|align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" |! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 識別! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 性質! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 危險性! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 相關物質硝基苯是最簡單的芳香硝基化合物，化學式為C6H5NO2。它是由於1834年發現的。生產.硝基苯可以由苯被硝酸和濃硫酸的混合物硝化而成。反應首先會形成硝鎓離子，然後硝鎓離子和苯反應生成硝基苯：formula_1formula_2由於反應高度放熱，硝基苯的生產是工業上最危險的生產流程之一。硝基苯在1985年的年產量約為 1,700,000 噸。應用.生產出來的硝基苯有95%都會被氫化成苯胺，而苯胺是聚氨酯、橡膠化學品、除草劑、染料和藥物的前體。C6H5NO2 + 3 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O硝基苯還用於掩蓋鞋和地板拋光劑、皮革敷料、油漆溶劑和其它材料中的難聞氣味。在之前，硝基苯還用於曾被用來使肥皂更香，但今天已經被毒性更低的化合物淘汰了。硝基苯還可以生產鎮痛劑撲熱息痛。由於不尋常高的克爾常數，硝基苯也用於製造克爾盒。有證據表明硝基苯可以在農業中用作植物生長和開花的刺激劑。有機合成.除了氫化成苯胺外，硝基苯還可以被還原成氧化偶氮苯、偶氮苯、亞硝基苯、二苯肼和苯胲。在斯克勞普合成反應中，硝基苯也用作溫和的氧化劑。危害.長期暴露於硝基苯下會對中樞神經系統造成嚴重影響，還會損害視力、導致肝或腎損傷、貧血和刺激肺部。吸入蒸氣可能會導致頭痛、噁心、疲勞、頭暈、紫紺、手臂和腿部虛弱，在極少數情況下可能是致命的。硝基苯很容易透過皮膚吸收，可能會增加心率，導致抽搐。攝入硝基苯同樣會引起頭痛、頭暈、噁心、嘔吐和胃腸道刺激、四肢失去知覺無法控制，還會導致內出血。硝基苯很可能是致癌物，並被國際癌症研究機構歸類為2B類致癌物。它已被證明會導致大鼠的肝臟、腎臟和甲狀腺得癌。硝基苯中毒可以用抗壞血酸解毒。使用甲苯胺藍解毒時，患者的皮膚會暫時變藍。對於可以危及生命的中毒則需要換血。
放熱反應

放熱反應是釋出熱量的一類化學反應，與吸熱反應相對。在放熱反應中，破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。放熱反應的通式為:反應物→產物 +能量在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變來表示化學反應的熱效應。在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出formula_1的數值為負數。例如氫氣燃燒：formula_3 −483.6 kJmol-1測量反應放熱的量使用量熱計。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。
劉天華

劉天華人，中國近代作曲家、演奏家及音樂教育家。清末秀才劉寶珊之子，詩人劉半農之弟，音樂家劉北茂之兄。生平.入讀翰墨林兩等小學堂，開始接觸西方思想。自幼受到家鄉豐富的民間音樂薰陶。1909年考取常州府中學堂，加入學校的步操樂隊，學習小號及長笛。1911年辛亥革命爆發，劉天華回江陰，參加「江陰反滿青年團」，執掌軍號。1912年隨劉半農到上海，工作於開明劇社，業餘加入萬國音樂隊，並學習鋼琴和小提琴，開始接觸西洋作曲理論。1914年，因開明劇社停辦而失業回澄，先後於華墅華澄小學和城區澄西小學任教音樂。1915年春季喪父。同年秋季在學校成立軍樂隊及絲竹樂隊。1916年，21歲時與殷尚真結婚。1917年，學校絲竹樂隊聘得周少梅指導，劉天華向其學習二胡及琵琶。曾至南京向崇明派琵琶名家沈肇州學習，再至河南學古琴。其後在江陰組織國樂研究會，與當地國樂同好研究二胡、琵琶、絲竹及鑼鼓等，曾邀周少梅、黃致君、澈塵和尚等數十人公開演奏。1922年至北京大學音樂研究會任教，一方面隨燕大音樂系教授Suth Stahl學習作曲，並向俄籍小提琴家Tornff學習小提琴。並追隨Bliss Wiant學習和聲學。同時期，在家組織北京大學、女子師範大學的學生研習崑曲，又學習三絃拉戲，並不時研究欣賞京劇。他曾於北京經營一家售賣樂器及樂譜等的商店，名為中華樂社。1931年，為高亭公司灌錄《病中吟》、《空山鳥語》、《歌舞引》、《飛花點翠》。1932年在北京天橋聽鑼鼓樂而染上猩紅熱逝世，得年37歲。音樂思想.對於中西音樂的看法.劉天華寫有一篇未完成的文章〈中西音樂的爭執問題〉，文中批評主張西樂一無可取以及完全輕視國樂的人，他認為對於中、西音樂，不應囿於片面之見，而要全面、平心靜氣地來討論。以音樂能否由作者「達意」、聽者「感應」，因而能行之久遠來評斷中西音樂，而不以「古今」或「繁簡」判斷。他認為國樂聲音純正，為西樂所不及，又認為中國人較能親近自身的音樂，因此不能完全用西樂取代，這是他提倡改革國樂而不以西樂取代國樂的重要原因。音樂的目的.劉天華提到「不論那種樂器那種音樂，只要能給人們精神上些少的安慰，能表視一些藝術的思想，都是可貴的」他認為音樂的重要目的，在表達情感以使聽者感動，並且能夠普及於大眾，不只「為貴族們的玩具」。國樂的改進.民國時期初年，劉天華見到中國音樂發展的垂危，因而主張進行國樂改進。他反對完全以西樂來取代中國音樂，認為西樂雖完善成熟，但不能削足適履的把它用在中國人的意識性格之間。同時，他認為身為一個中國音樂家，不僅要守住自身的傳統，更要把中國音樂的好處發揚光大到世界。他認為不能以「復古守舊」或「全盤西化」改進國樂，而主張「必須一方面採取本國固有精粹，一方面容納外來潮流，從中西的調合與合作中打出一條新路來，然後才能說得『進步』兩個字」。要「介紹西樂，以為改進中樂的輔助，並想效法西樂，配合複音，並參用西洋樂器」，再「從創造方面去求進步」。國樂改進的努力和成就.國樂改進的計劃.1927年，他在北京聯合蕭友梅、楊仲子等人，創立國樂改進社，以期開始國樂改進的工作，他在幾篇文章中，對國樂改進提出了具體的計劃，內容包括：探查及儲存故有好的即將失傳的樂曲、曲譜及樂器；訪問在世之音樂大師；改良記譜法、整理演奏法，編成有系統的書籍；組織樂器廠改良樂器；介紹以西樂為改進、創新國樂之輔助；發行刊物及創設音樂學校以推廣工作成果；創設研究所以進一步研究創新國樂。然而彼時正值軍閥割據時期，極度缺乏經費，他提出了最重要而急於舉辦的，是儲存及研究中國音樂尤其是將失傳的宮廷音樂、民間音樂；刊行音樂雜誌、辦國樂教育及樂器的製造及改進，準備創造其心目中新生國樂。改良樂器.對二胡、琵琶進行改革：二胡方面，從製作材料、技術上進行改變及定製，以期改善音色和音量，調整定弦，發展把位概念，以提高二胡的表現力。琵琶方面，依十二平均律增加相和品，大幅提升音準，並能演奏半音音階。並與樂器製作廠商合作發展，以期達到推廣的效果。改良記譜法.記譜法的改進，是劉天華相當重視的一環。他認為中國音樂的衰微，是因為樂譜無法「完整」記錄古代音樂所間接造成。他首先大力推廣五線譜用於中國音樂之上，如他在1930年，為當時將赴美國演出的京劇名家梅蘭芳，花了數月時間以聽寫完成五線譜的《梅蘭芳歌曲譜》。他將五線譜中一些記譜法如節奏、指法、強弱等記號加入工尺譜，並以此方式整理出《瀛州古調新譜》、《佛曲譜》及《安次縣哨子曲譜》等記錄古樂及民間音樂的樂譜。音樂創作.在他所作的曲上，可以看到融合中西而創新的影子，並且和當時的時代背景和其心境思想相契合。如二胡曲《光明行》，藉此曲表達對國樂改革的期望，並藉此雄壯有力的樂曲否定中國音樂萎靡不振的觀點；此曲亦保有中國的風格，在轉調、結構、演奏技術上則採用一些西洋音樂要素。他一共創作了10首二胡曲、15首琵琶練習曲、以及器樂合奏《變體新水令》等，皆為融合中西之作，這些樂曲對於後來國樂作曲的發展有著引導性的作用。他採集編纂《梅蘭芳歌曲譜》、《安次縣吵子會樂譜》(未出版)、《佛曲譜》(未出版)。音樂推廣.劉天華希望音樂能夠普及於大眾並提昇水準，因此對音樂的推廣及教育十分重視。自19歲起，天華即開始在中小學教授音樂。後前往北京，任教於北京大學音樂傳習所及北京女子高等師範學院音樂系，後又在北京藝專教音樂，主授二胡、琵琶及小提琴等，他編寫了南胡及琵琶的練習曲各一本，以使學生能按部就班學習；蔣風之、陳振鐸等二胡名家都是他的學生。1927年北京大學音樂傳習所對外關閉，但北大特聘劉天華為學生沈仲章教授二胡。約一年後，劉天華引導沈仲章等人組建北京大學音樂學會，受聘出任導師。北大音樂學會接收了原傳習所的屋舍與樂器，聘請楊仲子、陳德義、鄭穎孫、趙麗蓮等諸多導師教樂理、古琴、歌劇、崑曲及其他，成為北京地區音樂活動的一個重要基點。此外他曾計劃國樂的義務教育，由國樂改進社的社員擔任教師，以推廣國樂的學習。其後又籌辦暑期音樂學校，對於一般人民有興趣習音樂者，亦不計代價教導。而改進社也不時舉辦音樂會以推廣音樂。他並且演奏錄製了二胡和琵琶的唱片2張，作為儲存與推廣國樂之用。中國傳統音樂的儲存和研究.他對於中國古代的音樂及樂律學有所研究，以期能建立一套中國的音樂學。此外，對宮廷音樂、民間音樂等也努力探訪儲存，他經常到街上有人賣藝、表演之處，觀賞、學習並記錄民間音樂，曾將民間藝人請回家討教，對於說唱、鑼鼓、民歌小調等曲譜，無不收集。劉天華在近代中國音樂史上的地位.在中國近代，主張學習西樂以改進國樂的這種思想，並非由劉天華最早提出，早在1903年匪石寫的〈中國音樂改良說〉一文中就已提出此說，而當時如蕭友梅、黃自等音樂家也同樣有這想法，並在音樂的改革上有所成就。然而，當時如劉天華般擅長中、西樂，並深入瞭解中國傳統音樂的人十分少，因此他在國樂的創造改進上，能夠奠基於中國音樂之上，而能有不凡的成績。另一方面，中國流傳廣泛的各種民間音樂，在當時受到知識分子的輕視，地位低落，劉天華因此整理儲存了不少民間音樂，並將其融入其音樂當中。此後，音樂家對於民間音樂的重視日漸提高，造成在後來的國樂發展中，民間音樂為一重要的部分。他改革二胡制式、創作10首獨奏曲以及建立有系統的二胡教學法，豐富二胡音樂的內涵，使之成為獨奏樂器，改變中外人士對二胡的觀念。也因此進入高等音樂教育之中，從此在中國音樂中的重要性大為提昇。劉天華雖然未能「讓國樂與世界音樂並駕齊驅」，然而對於近現代國樂的發展開啟了很好的道路。
烷基

烷基，在有機化學中，是烷烴分子中去掉一個氫原子剩餘的部分。它們是一系列同系物，其通式為CnH2"n"+1。常見的有甲基·等。結構.烷基的結構是和它相同直鏈狀的烷烴相似物但少一個氫原子。例如，這是甲基結構，最小的烷基:因為是最基本的基，烷基通常都是更大的化合物的一個組成部分。烷基通常用字母R來代表，例如下圖所示酯的化學式：通常R代表的是烷基，但是也有可能在某些情況下代表其他的基團。反應.未成鍵的烷基是自由基，所以它們只作為中間產物在反應中存在，並常常伴隨其它的自由基生成。當一個自由基形成的之後，它將很快的與其他物質反應，失去那一個未成對電子。氯化可以作為說明烷基是瞬時生成的一個例子。這樣的反應包含了由光解產生的氯自由基，與有機化合物反應。氯自由基會與烷烴中的一個氫結合生成鹽酸，烷烴剩下的部分便是烷基。這個烷基將很快的與一個氯結合生成產物：氯代烷烴。此反應非常劇烈，甚至可能在沒有有效預防的情況下發生爆炸。這是由於自由基的活性造成。命名.烷基的命名與其相對應的烷烴命名方式相同，在英語中將烷烴的字尾-ane改為字尾-yl，在中文命名法中，小於等於十個碳原子的烷基將最後的烷改為基，大於十個碳原子的烷基直接加基。具體命名方法請機化學命名法例如，前三個烷基是甲基、乙基和丙基。這些名字也被用來命名支鏈結構，例如3-甲基戊烷：3-甲基戊烷的結構包含兩部分。首先，一個有五個碳原子由單鍵組成的長鏈，命名為戊烷。就像在甲基戊基中那樣，烷基將被寫在主鏈分子的前面。僅僅這樣是不明確的，因為甲基可以在任何一個主鏈碳原子上。所以，命名為3-甲基戊烷避免歧義。如果有超過一個相同基團接在一個主鏈上，字首將被用來說明相同的數字這個化合物被命名為2,3,3-三甲基戊烷，其中有三個相同的烷基分別與主鏈2,3,3碳原子相連。這些數字是用來避免位置上的歧義，“三”是用來表明這裡有三個相同的甲基。如果某一個與3碳原子相連的甲基換成了乙基，名字就將變為2,3-二甲基-3-乙基戊烷。注意：當有不同的烷基的時候，它們將按由小到大的順序排列。