Basándote en el siguiente párrafo sobre el agua, ¿qué hace que el agua sea cohesiva?
La vida surgió del primer océano de la Tierra, que se formó hace unos 3.800 millones de años[31] Desde entonces, el agua sigue siendo la molécula más abundante en todos los organismos. El agua es importante para la vida porque es un disolvente eficaz, capaz de disolver solutos como iones de sodio y cloruro u otras moléculas pequeñas para formar una solución acuosa. Una vez disueltos en el agua, es más probable que estos solutos entren en contacto entre sí y, por tanto, participen en las reacciones químicas que sustentan la vida[31] En cuanto a su estructura molecular, el agua es una pequeña molécula polar con una forma curvada formada por los enlaces covalentes polares de dos átomos de hidrógeno (H) con un átomo de oxígeno (O) (H2O)[31] Como los enlaces O-H son polares, el átomo de oxígeno tiene una ligera carga negativa y los dos átomos de hidrógeno tienen una ligera carga positiva.[31] Esta propiedad polar del agua le permite atraer a otras moléculas de agua mediante enlaces de hidrógeno, lo que hace que el agua sea cohesiva. 31] La tensión superficial es el resultado de la fuerza de cohesión debida a la atracción entre moléculas en la superficie del líquido. 31] El agua también es adhesiva, ya que es capaz de adherirse a la superficie de cualquier molécula no acuosa polar o cargada.[31] El agua es más densa como líquido que como sólido (o hielo)[31] Esta propiedad única del agua permite que el hielo flote sobre el agua líquida, como en estanques, lagos y océanos, aislando así el líquido de abajo del aire frío de arriba[31] El agua tiene capacidad para absorber energía, lo que le confiere una capacidad calorífica específica superior a la de otros disolventes, como el etanol.[Así pues, se necesita una gran cantidad de energía para romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua y convertir el agua líquida en vapor de agua[31] Como molécula, el agua no es completamente estable, ya que cada molécula de agua se disocia continuamente en iones de hidrógeno e hidroxilo antes de volver a formarse en una molécula de agua[31] En el agua pura, el número de iones de hidrógeno equilibra (o iguala) el número de iones de hidroxilo, lo que da como resultado un pH neutro.
El agua se cohesiona gracias a su propiedad polar, que le permite atraer a otras moléculas de agua mediante enlaces de hidrógeno.
Based on the following paragraph on water, what makes water cohesive.
Life arose from the Earth's first ocean, which formed some 3.8 billion years ago.[31] Since then, water continues to be the most abundant molecule in every organism. Water is important to life because it is an effective solvent, capable of dissolving solutes such as sodium and chloride ions or other small molecules to form an aqueous solution. Once dissolved in water, these solutes are more likely to come in contact with one another and therefore take part in chemical reactions that sustain life.[31] In terms of its molecular structure, water is a small polar molecule with a bent shape formed by the polar covalent bonds of two hydrogen (H) atoms to one oxygen (O) atom (H2O).[31] Because the O–H bonds are polar, the oxygen atom has a slight negative charge and the two hydrogen atoms have a slight positive charge.[31] This polar property of water allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds, which makes water cohesive.[31] Surface tension results from the cohesive force due to the attraction between molecules at the surface of the liquid.[31] Water is also adhesive as it is able to adhere to the surface of any polar or charged non-water molecules.[31] Water is denser as a liquid than it is as a solid (or ice).[31] This unique property of water allows ice to float above liquid water such as ponds, lakes, and oceans, thereby insulating the liquid below from the cold air above.[31] Water has the capacity to absorb energy, giving it a higher specific heat capacity than other solvents such as ethanol.[31] Thus, a large amount of energy is needed to break the hydrogen bonds between water molecules to convert liquid water into water vapor.[31] As a molecule, water is not completely stable as each water molecule continuously dissociates into hydrogen and hydroxyl ions before reforming into a water molecule again.[31] In pure water, the number of hydrogen ions balances (or equals) the number of hydroxyl ions, resulting in a pH that is neutral.
Water is made cohesive due to its polar property which allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds.