Kohlenstoff

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Kohlenstoff (von urgerm.
kul-a-, kul-o(n)- ,Kohle') oder Carbon (von lat. carbo ,Holzkohle', latinisiert Carboneum oder Carbonium) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol C und der Ordnungszahl 6.
Im Periodensystem steht es in der vierten Hauptgruppe bzw. der 14. IUPAC-Gruppe oder Kohlenstoffgruppe sowie der zweiten Periode.
Es kommt in der Natur sowohl in gediegener (reiner) Form (Diamant, Graphit, Chaoit) als auch chemisch gebunden (z. B. in Form von Carbiden, Carbonaten, Kohlenstoffdioxid, Erdöl, Erdgas und Kohle) vor.
Aufgrund seiner besonderen Elektronenkonfiguration (halbgefüllte L-Schale) besitzt es die Fähigkeit zur Bildung komplexer Moleküle und weist von allen chemischen Elementen die größte Vielfalt an chemischen Verbindungen auf.
Diese Eigenschaft macht Kohlenstoff und seine Verbindungen zur Grundlage des Lebens auf der Erde.
== Vorkommen
Kohlenstoff ist ein essenzielles Element der Biosphäre; es ist in allen Lebewesen - nach Sauerstoff (Wasser) - dem Gewicht nach das bedeutendste Element.
Alles lebende Gewebe ist aus (organischen) Kohlenstoffverbindungen aufgebaut.
Geologisch dagegen zählt Kohlenstoff nicht zu den häufigsten Elementen, denn in der Erdkruste beträgt der Massenanteil von Kohlenstoff nur 0,027 %.
In der unbelebten Natur findet sich Kohlenstoff sowohl elementar (Diamant, Graphit) als auch in Verbindungen.
Die Hauptfundorte von Diamant sind Afrika (v. a. Südafrika und die Demokratische Republik Kongo) und Russland.
Diamanten findet man häufig in vulkanischen Gesteinen wie Kimberlit.
Graphit kommt relativ selten in kohlenstoffreichem metamorphem Gestein vor.
Die wichtigsten Vorkommen liegen in Indien und China.
Mehr als die Hälfte des Kohlenstoffs liegt in Form von anorganischem Carbonatgestein vor (ca. 2,8 * 1016 t).
Carbonatgesteine sind weit verbreitet und bilden zum Teil Gebirge.
Ein bekanntes Beispiel für Carbonat-Gebirge sind die Dolomiten in Italien.
Die wichtigsten Carbonat-Mineralien sind Calciumcarbonat (Modifikationen: Kalkstein, Kreide, Marmor) CaCO3, Calcium-Magnesium-Carbonat (Dolomit) CaCO3 * MgCO3, Eisen(II)-carbonat (Eisenspat) FeCO3 und Zinkcarbonat (Zinkspat) ZnCO3.
Bekannte Kohlenstoffvorkommen sind die fossilen Rohstoffe Kohle, Erdöl und Erdgas.
Diese sind keine reinen Kohlenstoffverbindungen, sondern Mischungen vieler verschiedener organischer Verbindungen.
Sie entstanden durch Umwandlung pflanzlicher (Kohle) und tierischer (Erdöl, Erdgas) Überreste unter hohem Druck.
Wichtige Kohlevorkommen liegen in den USA, China und Russland, ein bekanntes deutsches im Ruhrgebiet.
Die wichtigsten Erdölvorräte liegen auf der arabischen Halbinsel (Irak, Saudi-Arabien).
Weitere wichtige Ölvorkommen gibt es im Golf von Mexiko und in der Nordsee.
Über festes Methanhydrat in der Tiefsee ist noch wenig bekannt.
Kohlenstoff kommt weiterhin in der Luft als Kohlenstoffdioxid (kurz Kohlendioxid) vor.
Kohlenstoffdioxid entsteht beim Verbrennen kohlenstoffhaltiger Verbindungen, bei der Atmung sowie vulkanisch und wird durch Photosynthese der Pflanzen verwertet.
Auch in Wasser ist CO2 gelöst (ca. 0,01 % Massenanteil im Meer).
Mit Stand 2015 waren ca. 830 Mrd. Tonnen Kohlenstoff in der Atmosphäre vorhanden.
Da durch die Verbrennung fossiler Energieträger seit Beginn der Industrialisierung den Stoffflüssen in der Umwelt zuvor langfristig gebundenes CO2 hinzugefügt wird, steigt der Anteil an der Zusammensetzung der Luft sukzessive an.
2015 betrug der Anteil 400 ppm bzw. 0,04 %; ein Anstieg von ca. 120 ppm gegenüber dem vorindustriellen Wert von 280 ppm.
Insgesamt wurden seit Beginn der Industrialisierung ca. 530 Mrd. Tonnen Kohlenstoff durch fossile Energieträger freigesetzt, von denen etwa knapp die Hälfte in der Atmosphäre verblieb und jeweils gut ein Viertel von Ozeanen und Landökosystemen aufgenommen wurde.
Mengenmäßig ist der überwiegende Teil des Kohlenstoffs in der Gesteinshülle (Lithosphäre) gespeichert.
Alle anderen Vorkommen machen mengenmäßig nur etwa 1/1000 des Gesamt-Kohlenstoffs aus.
== Eigenschaften
=== Physikalische Eigenschaften
Kohlenstoff kommt in mehreren allotropen Modifikationen vor.
Alle Feststoffe auf Kohlenstoff-Basis lassen sich auf die beiden Grundtypen Diamant und Graphit zurückführen.
Im Diamant ist Kohlenstoff dreidimensional kovalent gebunden.
Diamant ist ein Isolator und transparent.
Er ist das härteste bekannte natürliche Material und wird als Schleifmittel eingesetzt.
Im Graphit ist die kovalente Bindung innerhalb der Basalebenen stärker als die beim Diamant, während die Ebenen locker über Van-der-Waals-Kräfte gebunden sind.
Die freien -Elektronen sind verantwortlich für die tiefschwarze Farbe, die leichte Spaltbarkeit und die hohe Leitfähigkeit entlang der Basalebenen.
Graphit dient als hochtemperaturbeständiges Dichtungsmaterial und Schmiermittel sowie als Grundstoff für Bleistiftminen.
Im Gegensatz zur landläufigen Meinung sind die bekannten Schmiermitteleigenschaften von Graphit jedoch keine Eigenschaft von Graphit an sich, sondern werden nur in Gegenwart von Feuchtigkeitsspuren gefunden.
In Vakuen oder sehr trockener Atmosphäre steigt der Reibungskoeffizient von Graphit daher drastisch an.
Bei Normaldruck und Temperaturen unterhalb 4000 K ist Graphit die thermodynamisch stabile Modifikation des Kohlenstoff (siehe Phasendiagramm).
Wegen der hohen Aktivierungsenergie ist auch Diamant bei Raumtemperatur stabil und wandelt sich erst oberhalb 500 °C merklich in Graphit um.
Umgekehrt erfordert die Transformation von Graphit in Diamant einen Druck von mindestens 20.000 bar (2 GPa).
Für eine ausreichend schnelle Reaktion sollte die Temperatur oberhalb von 1500 °C liegen, bei einem Druck von 60.000 bar entsprechend dem Phasendiagramm.
Kohlenstoff hat die höchste Temperaturbeständigkeit aller bekannten Materialien.
Er sublimiert bei Normaldruck bei 3915 K (3642 °C), ohne vorher an Festigkeit einzubüßen.
Der Tripelpunkt liegt bei (10,8 +/- 0,2) MPa und (4600 +/- 300) K.
Kohlenstoff ist diamagnetisch.
Pyrolytisch abgeschiedener Graphit hat eine große Anisotropie in der magnetischen Suszeptibilität (parallel:  m {\displaystyle \chi _{m}} = -85 * 10-6; senkrecht:  m {\displaystyle \chi _{m}} = -450 * 10-6), Diamant ist dagegen isotrop (  m {\displaystyle \chi _{m}} = -22 * 10-6).
In seinen verschiedenen Modifikationen zeigt Kohlenstoff sehr unterschiedliche Eigenschaften.
Kohlenstoff ist das härteste Element: als kristalliner Diamant wird auf der Härteskala nach Knoop der absolute Höchstwert von 90 GPa erreicht.
In der Form des Graphits ist Kohlenstoff nach Rubidium und Cäsium mit 0,12 GPa das drittweichste Element.
Kohlenstoff besitzt auch die höchste Wärmeleitfähigkeit, die bei Raumtemperatur weit über 2000 W/(m*K) liegt.
=== Chemische Eigenschaften
Molekularer Kohlenstoff weist aufgrund seiner stabilen Konfiguration eine geringe chemische Aktivität auf.
Er kann eine Reaktion eingehen, wenn dem Atom zusätzliche Energie zugeführt wird und die Elektronen der Außenhülle abbrechen müssen.
In diesem Moment wird die Wertigkeit des Elements 4, und aus diesem Grund hat Kohlenstoff in Verbindungen einen Oxidationsstufe von +2, +4 und -4. Alle Reaktionen von Kohlenstoff mit Metallen und Nichtmetallen finden bei hohen Temperaturen statt.
Dieses Element kann sowohl ein Oxidationsmittel als auch ein Reduktionsmittel sein.
Die reduzierenden Eigenschaften von Kohlenstoff sind stark, so dass das Element in der Metallindustrie verwendet wird.
Die Fähigkeit von Kohlenstoff, chemische Reaktionen einzugehen, hängt von Faktoren wie der Reaktionstemperatur, der allotropen Modifikation und dem Dispersionsgrad ab.
Er reagiert nicht mit Laugen und Säuren und sehr selten mit Halogenen.
Eine der Haupteigenschaften von Kohlenstoff ist die Fähigkeit des Elements, lange Ketten zwischen sich zu bilden.
Die Ketten schließen sich zyklisch und es bilden sich Verzweigungen.
Auf diese Weise entstehen millionenfach organische Verbindungen.
Diese Verbindungen können auch andere Elemente enthalten: Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor, Halogene oder Metalle.
== Atommodell des Kohlenstoffs
Das Modell der Atom- und Molekülorbitale veranschaulicht, wie es zu der unterschiedlichen Ausprägung der Erscheinungsformen des Kohlenstoffs kommt.
Kohlenstoff besitzt sechs Elektronen.
Nach dem Schalenmodell besetzen zwei Elektronen die innere 1s-Schale.
Das 2s-Niveau der zweiten Schale nimmt ebenfalls zwei Elektronen auf, zwei weitere das 2px- und 2py- Niveau.
Nur die vier äußeren Elektronen der zweiten Schale treten chemisch in Erscheinung.
Die Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Elektronen in einem s-Niveau ist kugelförmig.
In einem p-Niveau ist sie anisotrop.
Die Elektronen bevölkern einen sanduhrförmigen Raum, jeweils eine Sanduhrhälfte links und rechts vom Zentrum entlang der x-Achse, wenn man sich das Atom im Zentrum eines kartesischen Koordinatensystems platziert vorstellt.
Senkrecht dazu stehen das py- und pz-Orbital (gemäß y- und z-Achse).
=== Diamant-Struktur (sp3)
Das 2s-Niveau kann mit den 3 2p-Niveaus hybridisieren und 4 energetisch gleichwertige sp3-Orbitale bilden.
Dies kann man anschaulich so erklären, dass eines der s-Elektronen in das vorher leere p-Orbital gehoben wird und sich dabei die Orbitalenergien aller vier Orbitale der zweiten Stufe angleichen.
Die neu entstehenden Orbitale besitzen eine langgestreckte, asymmetrische Tropfenform.
Waren die Formen der p-Orbitale punktsymmetrisch zum Mittelpunkt angeordnet, erscheinen sie jetzt keulenartig in eine Richtung vergrößert.
Das Bild veranschaulicht die Hauptkeulen, die Nebenkeulen wurden übersichtlichkeitshalber fortgelassen.
Die vier sp3-Orbitale sind mit größtmöglichem Abstand zueinander symmetrisch im Raum orientiert, sie zeigen in die Ecken eines imaginären Tetraeders.
Überlappen sich die sp3-Orbitale von Atomen, können sie feste kovalente Bindungen bilden, die dann die tetraedrische Struktur widerspiegeln.
Sie bilden das Grundgerüst des Diamantgitters (siehe Kristallstruktur dort.)
=== Graphit-Struktur (sp2)
Sind nur 2 der 3 p-Orbitale an der Hybridisierung beteiligt, entstehen die so genannten sp2-Orbitale.
Die sp2- Orbitale richten sich zweidimensional (als Fläche bzw. Ebene) aus; ober- und unterhalb dieser Fläche formt das übrigbleibende p-Orbital jeweils einen Orbitallappen.
Steht beispielsweise das p-Orbital senkrecht auf der xy-Ebene, liegen die sp2- Orbitale trigonal in der xy-Ebene.
Sie haben den gleichen Winkel von 120° zueinander.
Das Bild links veranschaulicht die Situation.
Das unhybridisierte p-Orbital ist der Übersichtlichkeit halber weggelassen.
sp2-Kohlenstoff-Atome können miteinander kovalente Bindungen bilden, die dann in einer Ebene liegen.
Ihre Struktur ist trigonal; dies ist die Grundstruktur der Planarebenen des Graphits (siehe Kristallgitterstruktur dort).
Die übriggebliebenen p-Orbitale wechselwirken ebenfalls untereinander.
Sie formen die pi-Bindungen mit deutlich geringeren Bindungsenergien als die sigma-Bindungen der sp2 beziehungsweise sp3-Orbitale und bilden ober- und unterhalb der sigma-Bindungsebene ein sogenanntes Elektronengas in Form atomrumpfunabhängiger ("delokalisierter") pi-Elektronen.
Chemisch spricht man von einer Doppelbindung.
Die Schreibweise C=C vernachlässigt den unterschiedlichen Charakter beider Bindungen.
Die Bindungsenergie der diamantartigen tetraedrischen sp3-Einfachbindung 'C-C' liegt bei 350 kJ/ mol, die der graphitartigen trigonalen sp2-Doppelbindung C=C nur um 260 kJ/ mol höher.
In einem hexagonalen Kohlenstoff-Ring mit sechs Kohlenstoff-Atomen stabilisiert sich die pi-Bindung durch Delokalisierung der Elektronen innerhalb des Rings (mehr dazu siehe Benzol).
=== Dreifachbindung (sp1)
Wenn nur ein p-Orbital mit dem s-Orbital hybridisiert, ergeben sich zwei linear angeordnete pi-Bindungskeulen.
Orientieren wir sie entlang der x-Achse, liegen die verbliebenen p-Orbitale auf den y- und z-Achsen.
Zwei sp-hybridisierte Atome können eine Kohlenstoff-Dreifachbindung formen.
Ein Beispiel ist das Gas Ethin (Acetylen) HC  CH.
Während sp3-Bindungen dreidimensionale Strukturen formen und sp2 zweidimensionale, bilden sp1-Bindungen höchstens eindimensionale (lineare) Ketten, wie zum Beispiel H-CC-CC-H.
== Erscheinungsformen des Kohlenstoffs
Elementarer Kohlenstoff existiert in drei Modifikationen, basierend auf den Bindungsstrukturen sp3 und sp2: Diamant, Graphit und Fulleren.
Neben diesen drei Modifikationen gibt es weitere unterschiedliche Formen elementaren Kohlenstoffs.
=== Modifikationen
==== Graphit
Die sp2-kovalent hexagonal gebundenen Kohlenstoff-Atome formen hochfeste Ebenen.
Die Ebenen untereinander sind nur locker über Van-der-Waals-Kräfte gebunden.
Makroskopisch dominiert die Spaltbarkeit entlang der Planarebenen.
Da die Ebenen so dünn sind, tritt ihre außerordentliche Festigkeit bei Graphit nicht in Erscheinung.
Wegen dieser Struktur verhält sich Graphit sehr anisotrop:
Entlang der Kristallebenen ist Graphit thermisch und elektrisch sehr leitfähig, Wärmeleitung oder Ladungsübertragung von Kristallebene zu Kristallebene funktioniert hingegen relativ schlecht.
==== Diamant
Die sp3-kovalent tetragonal gebundenen Kohlenstoff-Atome besitzen keine freien Elektronen.
Das Material ist ein Isolator mit einer Bandlücke von 5,45 eV, der sichtbares Licht nicht absorbiert.
Zugabe von Fremdatomen erzeugt Zustände in der Bandlücke und verändert somit die elektrischen und optischen Eigenschaften.
So ist der gelbliche Ton vieler natürlicher Diamanten auf Stickstoff zurückzuführen, während mit Bor dotierte Diamanten bläulich aussehen und halbleitend sind.
Der Diamant wandelt sich unter Luftabschluss bei Temperaturen um 1500 °C in Graphit um.
Er verbrennt bereits bei ungefähr 700-800 °C zu Kohlendioxid.
Diamant gilt unter Normalbedingungen (1 bar, 25 °C) gemeinhin als die metastabile Form des Kohlenstoffes.
Aufgrund neuerer Forschung ist dies aber nicht mehr sicher, weil
==== Lonsdaleit
Lonsdaleit, auch als hexagonaler Diamant bezeichnet, ist eine sehr seltene Modifikation des Diamanten.
Er entsteht, wenn Graphit durch Schockereignisse, das heißt hohen Druck und hohe Temperatur wie beispielsweise durch Impaktereignisse, in Diamant umgewandelt wird.
Dabei bleibt der hexagonale Charakter der Kristallstruktur erhalten, jedes Kohlenstoffatom ist jedoch im Gegensatz zu Graphit an vier weitere kovalent gebunden.
==== Chaoit
Chaoit ist eine sehr seltene Modifikation, die ähnlich wie Graphit im hexagonalen Kristallsystem kristallisiert, jedoch mit anderen Gitterparametern und leicht abweichender Kristallstruktur.
Er entsteht ähnlich wie Lonsdaleit durch Schock-Metamorphose in graphitischem Gneis.
==== Fullerene
Ein reguläres hexagonales Wabenmuster, wie es die C-Atome in den Basalebenen des Graphits ausbilden, ist planar.
Ersetzt man einige Sechsecke durch Fünfecke, entstehen gekrümmte Flächen, die sich bei bestimmten relativen Anordnungen der Fünf- und Sechsringe zu geschlossenen Körpern "aufrollen".
In den Fullerenen sind derartige Strukturen realisiert.
Die sp2-Bindungen liegen dabei nicht mehr in einer Ebene, sondern bilden ein räumlich geschlossenes Gebilde.
Die kleinste mögliche Struktur besteht nur noch aus Fünfecken und erfordert 20 Kohlenstoff-Atome, der dazugehörige Körper ist ein Pentagon-Dodekaeder.
Dieses einfachste Fulleren ist bislang aber nur massenspektrometrisch nachgewiesen worden.
Eines der stabilsten Fullerene besteht aus 60 Kohlenstoff-Atomen und enthält neben Sechsecken nur Fünfecke, die mit keinem anderen Fünfeck eine gemeinsame Kante besitzen.
Das so entstehende Muster (abgestumpftes Ikosaeder, ein archimedischer Körper) gleicht dem Muster auf einem (altmodischen) Fußball.
Es wird zu Ehren von Richard Buckminster Fuller als Buckminster-Fulleren bezeichnet.
Die Molekül-"Kugeln" der Fullerene sind untereinander über relativ schwache Van-der-Waals-Wechselwirkungen gebunden, ähnlich wie die Basalebenen im Graphit.
Mittlerweile sind etliche Fullerene unterschiedlicher Größe isoliert und teilweise auch kristallisiert worden; sie können daher als echte Modifikation(en) gelten.
Fullerene kommen vermutlich in allen Rußen vor, so zum Beispiel auch in dem Ruß über Kerzenflammen.
==== Cyclocarbon
Cyclocarbon ist eine 2019 entdeckte cyclische Modifikation des Kohlenstoffs mit der Summenformel C18, die bei tiefen Temperaturen nahe dem absoluten Nullpunkt stabil ist.
=== Weitere Formen des Kohlenstoffs
==== Amorpher Kohlenstoff
In amorphem Kohlenstoff (a-C) sind die Atome ohne langreichweitige Ordnung vernetzt.
Das Material lässt sich mit nahezu beliebigen sp2:sp3-Hybridisierungsverhältnissen herstellen, wobei die Materialeigenschaften fließend von denen des Graphits zu denen des Diamanten übergehen.
In der Industrie wird in diesem Fall häufig der Begriff Diamond-like Coating oder Diamond-like Carbon (DLC) verwendet.
Bei einem sp3-Hybridisierungsanteil von über 70 % spricht man von tetraedrisch amorphem Kohlenstoff (ta-C).
Dieses Material zeichnet sich durch hohen elektrischen Widerstand, extreme Härte und optische Transparenz aus.
Die Herstellung kann mittels PVD- oder PECVD-Methoden erfolgen.
Das Material wird dabei als Schicht abgeschieden (amorphe Kohlenstoffschicht).
==== Kohlenstoff-Fasern
Kohlenstoff-Fasern bestehen aus graphitartig sp2-gebundenem Kohlenstoff.
Isotrope Fasern verhalten sich ähnlich wie polykristalliner Graphit und besitzen nur geringe Festigkeiten.
Fasermatten und -bündel werden für Wärmedichtungen eingesetzt.
Durch Strecken bei der Herstellung ist es möglich, die Basalebenen entlang der Faserachse auszurichten.
Man erhält hochfeste Fasern mit Eigenschaften, die den theoretischen Werten von Graphit entlang der Basalebenen nahekommen.
Anisotrope Kohlenstofffasern sind leicht, außerordentlich steif und fest und werden in Verbundwerkstoffen genutzt.
==== Glaskohlenstoff
Glaskohlenstoff ("Glassy Carbon") ist ein hochtechnologischer Werkstoff aus reinem Kohlenstoff, der glasartige und keramische Eigenschaften mit denen des Graphits vereint.
Im Gegensatz zu Graphit besitzt Glaskohlenstoff eine fullerenartige Mikrostruktur.
Dadurch ergibt sich eine große Vielfalt positiver Materialeigenschaften.
Die Leitfähigkeit ist zum Beispiel geringer als bei Graphit.
==== Graphen
Als Graphen bezeichnet man eine Graphit-Basalebene von sp2-hybridisiertem Kohlenstoff.
Man erhält die dünnen Schichten durch chemisches Spalten von Graphit.
Eingebettet in Kunststoffen eignet es sich als Ausgangsmaterial für neue Verbundwerkstoffe oder für Untersuchungen von zweidimensionalen Kristallen, außerdem wird an Anwendungen in der Elektronik geforscht.
==== Aktivkohle
Behutsames Graphitieren von organischen Materialien, wie zum Beispiel Kokosnuss-Schalen, führt zu einem porösen Kohlenstoff.
Die Hohlräume stehen wie bei einem Schwamm miteinander in Verbindung und bilden eine sehr große innere Oberfläche.
Aktivkohle filtert gelöste Stoffe in geringer Konzentration aus Flüssigkeiten und kann Gase adsorbieren.
==== Ruß
Ruß besteht ebenfalls aus Kohlenstoff auf Graphitbasis.
Je reiner der Ruß, desto deutlicher treten die Eigenschaften von Graphit hervor.
Lampen- oder Kerzenruß ist stark mit organischen Verbindungen verunreinigt, die die Bildung größerer Graphit-Verbände verhindern.
==== Kohlenstoffnanoröhren
Eine weitere Form von Kohlenstoff sind zylindrisch angeordnete, sp2-hybridisierte Kohlenstoffatome.
Ihre Geometrie entsteht aus einer planaren Schicht Graphit, die zu einem Zylinder aufgerollt wird.
Die entstandene Röhre kann zusätzlich noch verdreht sein, wodurch sich die elektrischen Eigenschaften ändern.
Es können mehrere einwandige Röhren konzentrisch ineinander liegen, so dass man von multiwalled carbon nanotubes (MWCNT) spricht, im Gegensatz zu single-walled carbon nanotubes (SWCNT).
==== Carbon nanobuds
Carbon nanobuds kombinieren die Eigenschaften von Kohlenstoffnanoröhren und Fullerenen.
==== Kohlenstoffnanoschaum
Kohlenstoffnanoschaum, ein Aerogel, ist eine zufällig orientierte, netzartige Anordnung von Kohlenstoff-Graphitebenen.
Er ähnelt dem Glaskohlenstoff, nur mit deutlich größeren vernetzten Hohlräumen.
Ihr durchschnittlicher Durchmesser liegt bei sechs bis neun Nanometern.
Davon zu unterscheiden ist Kohlenstoff-Aerogel, das aus zusammengewachsenen Nanopartikeln besteht.
Seine Dichte liegt bei 200 bis 1000 kg/ m3.
==== Aerographit
Aerographit besteht aus einem Netzwerk poröser Kohlenstoffröhrchen und ist mit einer Dichte von 0,2 Milligramm pro Kubikzentimeter einer der leichtesten Feststoffe der Welt.
Aerographit lässt sich um bis zu 95 % komprimieren und wieder in die ursprüngliche Form auseinanderziehen.
==== Nicht-graphitischer Kohlenstoff
"Nicht-graphitischer Kohlenstoff besteht aus Schichten von hexagonal angeordneten, sp2-hybridisierten Kohlenstoffatomen.
Diese Schichten sind ohne jegliche dreidimensionale Fernordnung annähernd parallel gestapelt." Dieses Material besteht aus gegeneinander verdrehten und verschobenen Stapeln aus Graphenschichten.
Diese Anordnung wird auch als turbostratisch bezeichnet.
Hierbei kann der Abstand der Schichten untereinander deutlich von dem in Graphit gefundenen Schichtabstand abweichen.
Die Mikrostrukturanalyse des Materials ist unter anderem mittels WAXS möglich, aufgrund der durch die signifikante Unordnung bedingten breiten und sich überlappenden Maxima können jedoch Standard-Verfahren wie die Scherrer-Gleichung nicht angewandt werden.
==== Carbin (Perlenketten)
Innerhalb doppelwandiger Nanoröhrchen ist es im Jahre 2016 gelungen, als Carbin bezeichnete geradlinige Ketten zu synthetisieren, die aus mehr als 6000 Atomen bestehen.
==== Q-carbon
Q-Carbon ist eine künstlich hergestellte diamantartige allotrope Form des Kohlenstoffs, die als ferromagnetisch und härter als Diamant beschrieben wird.
== Verbindungen
Kohlenstoff ist das Element, das nach Wasserstoff die meisten Verbindungen aller Elemente bilden kann (Wasserstoff steht an erster Stelle, weil die meisten Kohlenstoffverbindungen auch Wasserstoff enthalten).
Besonderheiten des Kohlenstoffs sind es, Ketten und Ringe mit sich selbst und anderen Elementen sowie Doppel- und Dreifachbindungen unter Beteiligung von -Orbitalen zu bilden.
Aufgrund seiner mittelstarken Elektronegativität hat er ein gutes Bindungsvermögen sowohl zu elektropositiveren als auch zu elektronegativeren Elementen.
Alle Oxidationsstufen von -IV bis +IV kommen in der Natur in anorganischen oder organischen Verbindungen vor.
Kohlenstoffverbindungen werden traditionell bis auf wenige Ausnahmen zur organischen Chemie gezählt; diese wird auch manchmal als Chemie des Kohlenstoffs bezeichnet.
Die organische Chemie umfasst, aufgrund der Fähigkeit des Kohlenstoffs, lange Ketten und kovalente Bindungen mit anderen Atomen zu bilden, mehr Verbindungen als die gesamte anorganische Chemie.
Auch die Biochemie ist ein Teil der organischen Kohlenstoffchemie.
Zu den einfachsten organischen Verbindungen zählen die Alkane Methan und Ethan.
Nur relativ wenige Kohlenstoffverbindungen werden traditionell zu den anorganischen Verbindungen gestellt, darunter mengenmäßig am bedeutendsten die Sauerstoff-Verbindungen:
== Isotope
Es sind insgesamt 15 Isotope zwischen 8C und 23C des Kohlenstoffs bekannt.
Von diesen sind zwei, die Isotope 12C und 13C stabil und kommen in der Natur vor.
Das Isotop mit dem größeren Anteil an der natürlichen Isotopenzusammensetzung ist 12C mit 98,93 %, 13C hat einen Anteil von 1,07 %.
Die langlebigsten instabilen Isotope sind 11C, das mit einer Halbwertszeit von 20,364 Minuten unter +-Strahlung in 11B übergeht und 14C, das mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren unter Betazerfall zu 14N zerfällt.
Alle anderen Isotope haben nur kurze Halbwertszeiten von Sekunden oder Millisekunden.
12C ist laut Definition der Bezugspunkt für die Einheit der Atommasse.
13C kann man in NMR-spektroskopischen Untersuchungen detektieren, da es, anders als 12C, über ein magnetisches Moment verfügt.
Das Verhältnis dieser beiden Isotope heißt 13C und wird in der Geochemie, Paläoklimatologie und Paläozeanographie benutzt.
14C entsteht durch die Reaktion von 14N mit kosmischer Strahlung.
Lebewesen, die am Kohlenstoffzyklus teilnehmen, zeigen den gleichen Anteil an 14C bezüglich der gesamten enthaltenen Kohlenstoffmenge wie die Atmosphäre.
Nach dem Ende des Stoffwechsels, also beispielsweise nach der Fällung eines Baums, verringert sich dieser Anteil allmählich durch den radioaktiven Zerfall.
Die Bestimmung des Anteils von 14C zum gesamten Kohlenstoffgehalt erlaubt daher eine Altersbestimmung an Gegenständen aus organischem Material, die Radiokarbonmethode, die vor allem in der Archäologie Verwendung findet.
Aus Erdgas oder Erdöl gewonnenes CO2 enthält so gut wie kein 14C, das mit einer Halbwertszeit von 5730 Jahren zerfällt, im Vergleich zum CO2 aus der Luft, wo das 14C-Isotop laufend nachgebildet wird.
14C kann daher als eine Art Tracer verwendet werden, um mithilfe von Szintillationsspektrometern den Weg oder den Gehalt von Molekülen, die auf Erdöl basieren, in Pflanzen zu bestimmen.
Beispielsweise den CO2-Transport in der Atmungskette.
Das kurzlebige Isotop 11C findet Anwendung als PET-Nuklid.
Dazu wird es an einem Zyklotron erzeugt und mittels geeigneter chemischer Verfahren zu Radiopharmaka wie -Cholin umgesetzt.

Klexikon (einfache Sprache):
Kohlenstoff ist ein chemisches Element.
Kohle und Holzkohle bestehen zum größten Teil aus Kohlenstoff.
Diamanten bestehen aus reinem Kohlenstoff, ebenso Grafit, das früher in den Bleistiftminen war.
In der Chemie hat Kohlenstoff
die Abkürzung C.
Wenn Kohlenstoff-Atome in einem regelmäßigen Gitter liegen, ist es ein Diamant.
Liegen die Atome in Plättchen, ist es Grafit.
Kohlenstoff-Atome können sich aber auch sehr gut mit anderen Atomen zu Molekülen verbinden.
Dann ist es beispielsweise Erdöl oder Erdgas.
Alle Lebewesen enthalten sehr viel Kohlenstoff, immer mit anderen Elementen zu Molekülen verbunden.
Dann ist es nicht mehr schwarz wie Kohle, sondern kann irgendeine Farbe haben.
Wenn wir also etwas essen, nehmen wir viel Kohlenstoff zu uns.
Kohlenstoff kann in einem Feuer verbrennen.
Das geschieht, wenn wir Kohle, Holzkohle, Erdöl, Erdgas oder auch Holz und andere Dinge verbrennen.
Dadurch wird es heiß und es entsteht Licht.
== Was ist Kohlendioxid?
Wenn Kohle verbrennt, entsteht ein Gas.
Das heißt "Kohlenstoffdioxid", die meisten nennen es Kohlendioxid oder kürzen es mit CO2 ab, sprich: Ze-o-zwei.
Kohlendioxid ist ein unsichtbares Gas, das wir nicht riechen können.
Es gibt viel davon in unserer Atmosphäre, das ist ganz natürlich.
Kohlendioxid entsteht aber nicht nur in einem Feuer, sondern auch im Körper der allermeisten Lebewesen.
Mit der Luft atmen wir Sauerstoff ein.
Der gelangt durch die Lungen ins Blut.
In den Muskeln oder im Gehirn verbindet sich Sauerstoff mit Kohlenstoff, den wir über die Nahrung aufgenommen haben.
So entsteht Kohlendioxid.
Das atmen wir aus.
In den grünen Teilen der Pflanzen geschieht genau das Umgekehrte:
Die Pflanzen können das Kohlendioxid wieder aufspalten und Sauerstoff in die Luft abgeben.
Dazu brauchen sie Sonnenstrahlen, also Sonnenenergie.
Bislang ging das in der Natur alles sehr gut.
In der Atmosphäre hatte es immer ungefähr gleich viel Kohlendioxid.
Wenn sich das änderte, dann nur über die Jahrtausende.
Seit etwa hundert Jahren hat sich das aber stark geändert.
Die Menschen holen sehr viel Kohlenstoff in Kohle, Erdöl oder Erdgas aus dem Erdboden.
Auch verbrennen sie mehr Wald als nachwächst.
Dadurch gibt es immer mehr Kohlendioxid in der Atmosphäre.
Das fördert die Erderwärmung, den Klimawandel.
In der Chemie drückt man das so aus:
Kohlenstoff kürzt man mit einem C ab.
Der Wortteil "di" bedeutet "zwei".
Oxid hat mit Sauerstoff zu tun.
Das kürzt der Chemiker ab mit einem O.
Bei der Verbrennung verbindet sich also ein Kohlenstoffatom mit zwei Sauerstoffatomen.
Deshalb heißt das Gas Kohlen-di-oxid.
== Was ist Kohlenmonoxid?
Kohlenmonoxid entsteht, wenn etwas nicht richtig verbrennt, weil es zum Beispiel zu wenig Sauerstoff gibt oder weil es zu wenig heiß ist.
Es gibt nur sehr wenig Kohlenmonoxid in der Luft.
Kohlenmonoxid ist sehr giftig.
Es kann Menschen zuerst bewusstlos machen und dann töten, wenn sie es einatmen.
Das geschieht oft, wenn ein Haus brennt und jemand es nicht verlassen kann.
In der Natur gibt es sehr wenig Kohlenmonoxid.
Die Natur selber kann es auch abbauen, oder es kann zu Kohlendioxid verbrennen.
In der Chemie braucht man Kohlendioxid, um damit andere Verbindungen herzustellen.
In der Chemie drückt man das so aus:
Ein Kohlenstoff-Atom verbindet sich nur mit einem Sauerstoff-Atom.
Der Wortteil "mono" bedeutet "allein".
Das Gas heißt dann Kohlen-mon-oxid.