Mit welchen Verbindungen ist Wasserstoff kovalent?
Als Beispiele seien Fluorwasserstoff (HF) oder Chlorwasserstoff (HCl) genannt
Wasserstoff
Wasserstoff

=== Kovalente Verbindungen ===
Verbindungen, bei denen Wasserstoff der elektropositivere Partner ist, haben einen hohen kovalenten Anteil. Als Beispiele seien Fluorwasserstoff (HF) oder Chlorwasserstoff (HCl) genannt. In Wasser reagieren diese Stoffe als Säuren, da der Wasserstoff sofort als Proton (H+-Ion) von umgebenden Wassermolekülen abgespalten werden kann. Isolierte H+-Ionen verbinden sich in wässriger Lösung sofort mit Wassermolekülen zu H3O+-Ionen; dieses Ion ist verantwortlich für die saure Eigenschaft von wässrigen Chlorwasserstofflösungen.
Hydride Wasserstoff
Wasserstoff ist ein chemisches Element mit dem Symbol H (für  „Wassererzeuger“; von  ' „Wasser“ und  ' „werden, entstehen“) und der Ordnungszahl 1. Im Periodensystem steht es in der 1. Periode und der 1. IUPAC-Gruppe.
Wasserstoff ist das häufigste chemische Element im Universum, jedoch nicht in der Erdrinde. Er ist Bestandteil des Wassers und beinahe aller organischen Verbindungen. Somit kommt gebundener Wasserstoff in sämtlichen lebenden Organismen vor.
Wasserstoff ist das chemische Element mit der geringsten Atommasse. Sein häufigstes Isotop, das auch als Protium bezeichnet wird, enthält kein Neutron, sondern besteht aus nur einem Proton und einem Elektron. Unter Bedingungen, die normalerweise auf der Erde herrschen (siehe auch Normalbedingungen), kommt nicht dieser ''atomare Wasserstoff'' H vor, sondern der ''molekulare Wasserstoff'' H2, ein farb- und geruchloses Gas. Bei bestimmten chemischen Reaktionen tritt Wasserstoff vorübergehend atomar als H auf, bezeichnet als naszierender Wasserstoff. In dieser Form reagiert er besonders stark mit anderen Verbindungen oder Elementen. Arne_Lützen
Hydride

== Komplexe Hydride ==
Sie sind ebenfalls salzartig aufgebaut, enthalten aber im Gegensatz zu den salzartigen Hydriden keine freien Hydridionen, sondern an ein Metall oder Halbmetall kovalent gebundenen Wasserstoff. Am bekanntesten und wichtigsten sind hier Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4, Lithiumtetrahydridoaluminat, Lithiumalanat) und Natriumborhydrid (NaBH4, Natriumtetrahydridoborat, Natriumboranat). Sie werden als starke Reduktionsmittel in der chemischen Synthese benutzt, da sie den Wasserstoff als Hydridion auf geeignete Substrate übertragen können. Während Lithiumaluminiumhydrid explosionsartig mit Wasser reagiert, kann Natriumborhydrid in wässriger Lösung (und in anderen protischen Lösemitteln wie Alkoholen) eingesetzt werden.  Wasserstoff
Wasserstoff ist ein chemisches Element mit dem Symbol H (für  „Wassererzeuger“; von  ' „Wasser“ und  ' „werden, entstehen“) und der Ordnungszahl 1. Im Periodensystem steht es in der 1. Periode und der 1. IUPAC-Gruppe.
Wasserstoff ist das häufigste chemische Element im Universum, jedoch nicht in der Erdrinde. Er ist Bestandteil des Wassers und beinahe aller organischen Verbindungen. Somit kommt gebundener Wasserstoff in sämtlichen lebenden Organismen vor.
Wasserstoff ist das chemische Element mit der geringsten Atommasse. Sein häufigstes Isotop, das auch als Protium bezeichnet wird, enthält kein Neutron, sondern besteht aus nur einem Proton und einem Elektron. Unter Bedingungen, die normalerweise auf der Erde herrschen (siehe auch Normalbedingungen), kommt nicht dieser ''atomare Wasserstoff'' H vor, sondern der ''molekulare Wasserstoff'' H2, ein farb- und geruchloses Gas. Bei bestimmten chemischen Reaktionen tritt Wasserstoff vorübergehend atomar als H auf, bezeichnet als naszierender Wasserstoff. In dieser Form reagiert er besonders stark mit anderen Verbindungen oder Elementen. Arne_Lützen

== Forschungsgebiete ==
Arne Lützen forscht als Gruppenleiter des Arbeitskreises Lützen an der Universität Bonn mit seinen Mitarbeitern in der Organischen Synthese, der Supramolekularen Chemie und an Funktionelle Materialien.
In der Organischen Synthese liegen die Schwerpunkte der präparativen Arbeiten in der Herstellung und Funktionalisierung von carbo- und heterocyclischen aromatischen Verbindungen, der Synthese, Racematspaltung und Aufklärung der absoluten Konfiguration von chiralen, dissymmetrischen Verbindungen und der Synthese hochfunktionalisierter makrocyclischer Verbindungen, wobei das Augenmerk vor allem auch auf der Entwicklung von Verfahren für gezielte Monofunktionalisierungen oder effiziente vier- bis achtfache Funktionalisierungen liegt.
In der Supramolekularen Chemie konzentriert sich die Arbeitsgruppe auf die Herstellung und Erprobung funktioneller supramolekularer Systeme, wobei die Selbstorganisation metallosupramolekularer Systeme, Systeme, deren Funktionen durch allosterische Effekte kontrolliert werden können, supramolekulare Prinzipien, um zu neuen Spin-Crossover-Materialien zu gelangen, die Herstellung von kovalent und nicht-kovalent aufgebauter Rezeptoren für die Erkennung (chiraler) Moleküle und die Synthese bistabile Rotaxane im Mittelpunkt stehen.
Seit einiger Zeit beschäftigt sich der Arbeitskreis Lützen ebenfalls intensiv mit Funktionellen Materialien, wie der Synthese von p-konjugierten Oligomeren und deren Selbstorganisation zu Aggregaten mit interessanten optoelektronischen Eigenschaften.