Warum lohnt es sich nicht Kupfer mithilfe einer aluminothermischen Reaktion zu gewinnen?
wegen des dafür nötigen Aluminiums
Kupfer
Kupfer

=== Raffination ===
Die elektrolytische Raffination von Kupfer wird in einer schwefelsäurehaltigen Kupfer(II)-sulfat-Lösung mit einer Rohkupfer-Anode und einer Reinkupfer-Kathode durchgeführt. Bei der Elektrolyse werden nun alle im Vergleich zu Kupfer unedleren Metalle oxidiert und gehen als Kationen in Lösung, während die edleren Metalle als Anodenschlamm absinken.
Reaktionsgleichung der elektrolytischen Raffination:
Während die Anode sich langsam unter Bildung der Kationen auflöst, scheidet sich an der Kathode durch Reduktion von Kupferionen ausschließlich Kupfer, das ''Elektrolytkupfer,'' mit einem Massenanteil von w(Cu) = 99,99 % ab.
Der als Nebenprodukt entstehende Anodenschlamm wird später weiter verwertet und dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der Edelmetalle.
Die Gewinnung von Kupfer erfolgt in Affinerien. In Europa ist dafür die Aurubis AG (früher Norddeutsche Affinerie) mit Hauptsitz in Hamburg bekannt, früher war es auch die Duisburger Kupferhütte (heute DK Recycling).
Kupfer kann auch als so genannter ''Zementkupfer'' durch Fällung aus Kupfersulfat-Lösung mit Eisen gewonnen werden. Der Vorgang der Fällung wird Zementation genannt. Das erhaltene Kupfer ist oft verunreinigt. Die Fällung von Kupfer auf Eisen aus natürlich vorkommenden Metallsalz-Lösungen wurde in China bereits seit 1086 n. Chr. praktiziert.
Kupfer kann auch durch eine aluminothermische Reaktion dargestellt werden. Als Thermit dient hierbei ein Gemisch aus Kupfer(II)-oxid und Aluminiumgrieß. Durch den Einsatz eines Fließmittels (z. B. Calciumfluorid) kann die Ausbeute erhöht werden, weil sich die elementaren Metalle im Gegensatz zur entstehenden Schlacke nicht im Fließmittel lösen können. Die aluminothermische Gewinnung ist wegen des dafür nötigen Aluminiums nicht wirtschaftlich.
Copper Matte.jpg|Gerösteter Kupferkies, sogenannter ''Kupferstein''
Kilianstollen Marsberg Zementkupfer.JPG|Entkupferung von Erzlösung über Eisenplatten durch Bildung von „Zementkupfer“ (hellrosa)
Evolution copper smelting.svg|Verwendete Verfahren zur Kupfergewinnung (1930–1995)
Thermitreaktion
Thermit zerstört eine gusseiserne Pfanne
Gefahr durch unkontrolliert umherspritzendes heißes Metall
Schema eines Laboraufbaus der Aluminothermischen Reaktion.(1) Fließmittel (2) Reaktionsmischung (Thermitgemisch) (3) Zündkirsche (4) Lunte
Thermit-Reaktion im Tiegel über einer Bahnschiene
Die Thermitreaktion ist eine Redoxreaktion, bei der Aluminium als Reduktionsmittel benutzt wird, um Eisen(III)-oxid zu Eisen zu reduzieren. Das verwendete Gemisch aus Aluminiumgrieß und Eisenoxidpulver hat den Markennamen Thermit. Die Reaktion läuft sehr stark exotherm ab, also unter starker Wärmeentwicklung. Die Reaktionsprodukte sind Aluminiumoxid und elementares Eisen in glühend-flüssigem Zustand, wobei das Aluminiumoxid auf dem Eisen schwimmt. Die Reaktion erfolgt beispielsweise in einem Tontiegel, als Zündmittel wird Bariumperoxid mit Magnesium an einem Thermitanzünder ähnlich einer Wunderkerze benutzt. Zündkirsche
Eine Zündkirsche wird verwendet, um in der Aluminothermie bzw. bei Thermitreaktion die exotherme Redoxreaktion in Gang zu setzen. 
Schema eines Laboraufbaus der Aluminothermischen Reaktion. (1) Fließmittel (2) Reaktionsmischung (Thermitgemisch) (3) Zündkirsche (4) Lunte
Die Zündkirsche besteht aus einem Gemisch von Bariumperoxid und Magnesium, das mit Hilfe eines Magnesiumbandes entzündet wird und kurzzeitig die sehr hohe Temperatur erzeugt, die nötig ist, um die Reaktion zu starten.
Dabei reagiert das Bariumperoxid mit Magnesium stark exotherm zu Bariumoxid und Magnesiumoxid. Sandmeyer-Reaktion
Thermitreaktion
Thermit zerstört eine gusseiserne Pfanne
Gefahr durch unkontrolliert umherspritzendes heißes Metall
Schema eines Laboraufbaus der Aluminothermischen Reaktion.(1) Fließmittel (2) Reaktionsmischung (Thermitgemisch) (3) Zündkirsche (4) Lunte
Thermit-Reaktion im Tiegel über einer Bahnschiene
Die Thermitreaktion ist eine Redoxreaktion, bei der Aluminium als Reduktionsmittel benutzt wird, um Eisen(III)-oxid zu Eisen zu reduzieren. Das verwendete Gemisch aus Aluminiumgrieß und Eisenoxidpulver hat den Markennamen Thermit. Die Reaktion läuft sehr stark exotherm ab, also unter starker Wärmeentwicklung. Die Reaktionsprodukte sind Aluminiumoxid und elementares Eisen in glühend-flüssigem Zustand, wobei das Aluminiumoxid auf dem Eisen schwimmt. Die Reaktion erfolgt beispielsweise in einem Tontiegel, als Zündmittel wird Bariumperoxid mit Magnesium an einem Thermitanzünder ähnlich einer Wunderkerze benutzt. Zündkirsche
Eine Zündkirsche wird verwendet, um in der Aluminothermie bzw. bei Thermitreaktion die exotherme Redoxreaktion in Gang zu setzen. 
Schema eines Laboraufbaus der Aluminothermischen Reaktion. (1) Fließmittel (2) Reaktionsmischung (Thermitgemisch) (3) Zündkirsche (4) Lunte
Die Zündkirsche besteht aus einem Gemisch von Bariumperoxid und Magnesium, das mit Hilfe eines Magnesiumbandes entzündet wird und kurzzeitig die sehr hohe Temperatur erzeugt, die nötig ist, um die Reaktion zu starten.
Dabei reagiert das Bariumperoxid mit Magnesium stark exotherm zu Bariumoxid und Magnesiumoxid. Sandmeyer-Reaktion

== Mechanismus ==
Der Mechanismus dieser Reaktion nach der Diazotierung ist noch nicht vollständig geklärt. Es wird vermutet, dass die entstehende Diazoniumverbindung unter Oxidation von ein- zu zweiwertigem Kupfer reduziert wird (SET = "single electron transfer"). Unter Abspaltung von N2 bildet sich ein Aryl-Radikal, das sich mit dem Anion (Cl−, Br−, CN−) des Kupfersalzes als Nukleophil verbindet. Dabei wird das Cu(II) über einen weiteren Einelektronentransfer wieder zu Cu(I) reduziert, es handelt sich also um einen echten Katalysator.
Allgemeiner Reaktionsmechanismus einer Sandmeyer-Reaktion
Durch die Bildung von Biphenyl als Nebenprodukt aus einer Dimerisierung wird ein radikalischer Reaktionsmechanismus plausibel. Weitere Nebenprodukte können auch Phenole, Diaryle und Azoverbindungen sein. Das Kupferion dient nur als Elektronenakzeptor bzw. -donator. Alternative Darstellungen des Mechanismus gehen jedoch von einer Bindung des Kupfer(II)-salzes an das Arylradikal und anschließendem Halogenidtransfer vom Kupfer aus.