মোল (একক)

মোল(প্রতীক -mol) হচ্ছেআন্তর্জাতিক পদ্ধতিতে(এসআই) পদার্থের পরিমাণপরিমাপের একক। এক মোল পদার্থবা এক মোল কণাকে৬.০২২১৪০৭৬×১০টি কণা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা হতে পারেপরমাণু,অণু,আয়ন, অথবাইলেকট্রন।সংক্ষেপে বলতে গেলে, কণার জন্যে ১ মোল =৬.০২২১৪০৭৬×১০।
বর্তমান সংজ্ঞাটি ২০১৮ সালের নভেম্বরে সাতটিএসআই মৌলিক এককেরএকটি হিসেবে গৃহীত হয়।এর মধ্য দিয়ে পূর্বের সংজ্ঞাটিকে সংশোধন করা হয় যেটি একেকার্বনেরএকটিআইসোটোপ,কার্বন-১২(C) এর ১২গ্রামেপরমাণুর সংখ্যা হিসেবে নির্ধারিত করত।
৬.০২২১৪০৭৬×১০সংখ্যাটি (অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা) বাছাই করা হয়েছে যাতে অধিকাংশ ব্যবহারিক ক্ষেত্রে,গ্রামএককে কোন রাসায়নিক যৌগের এক মোলের ভরডাল্টন এককেঐ যৌগের একটি অণুর গড় ভরের সাথে সংখ্যাগতভাবে সমান হয়। উদাহরণস্বরূপ, এই অনুযায়ী, এক মোল পানিতে রয়েছে৬.০২২১৪০৭৬×১০সংখ্যক অণু, যার মোট ভর প্রায় ১৮.০১৫ গ্রাম - এবং এক অণু পানির গড় ভর প্রায় ১৮.০১৫ ডাল্টন।
এক-মোল নমুনায় সত্তার সংখ্যা (প্রতীকN)অ্যাভোগাড্রো সংখ্যারসমান (প্রতীকN0), যা একটি মাত্রাহীন রাশি ।  ঐতিহাসিকভাবে,N0সাধারণ এক গ্রামপদার্থেনিউক্লিয়নেরসংখ্যা (প্রোটনবানিউট্রন) আনুমানিক করে।অ্যাভোগাড্রোধ্রুবক(প্রতীকNA=N0/mol)-এর গাণিতিক গুণক অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার দ্বারা নির্ধারিত হয়, যার একক হলো বিপরীত মোল (mol−1)।অনুপাতn=N/NAহল পদার্থের পরিমাণের পরিমাপ (যার একক মোল)।
পদার্থের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, একটিপ্রাথমিক সত্তাহতে পারে একটিপরমাণু, একটিঅণু, একটিআয়ন, একটি আয়ন জোড়া, বা একটিপ্রোটনেরমতো একটিউপ-পরমাণু কণাহতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ১০ মোলপানি(একটিরাসায়নিক যৌগ) এবং ১০ মোলপারদ(একটিরাসায়নিক উপাদান) সমান সংখ্যক পদার্থ ধারণ করে। যদিও বস্তু দুটি ভিন্ন আয়তন এবং ভিন্ন ভর বিশিষ্ট।
মোল একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক কণার পরিমাপ নির্দেশ করে। সাধারণত, এই কণাগুলি রাসায়নিকভাবে অভিন্ন এবং পৃথক পৃথক অবস্থায় থাকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি দ্রবণে নির্দিষ্ট সংখ্যক দ্রবীভূত অণু থাকতে পারে, যেগুলি একে অপরের থেকে কমবেশি স্বাধীন। তবে, একটি কঠিন পদার্থে উপাদান কণাগুলি স্থির এবং একটি ল্যাটিস কাঠামোতে আবদ্ধ থাকে, তবুও সেগুলি রাসায়নিক পরিচয় হারানো ছাড়াই পৃথক করা যেতে পারে। সুতরাং, কঠিন পদার্থ এমন কণার নির্দিষ্ট সংখ্যক মোল দ্বারা গঠিত। অন্য কিছু ক্ষেত্রে, যেমন হীরার ক্ষেত্রে, যেখানে পুরো স্ফটিকটি মূলত একটি একক অণু হিসেবে কাজ করে, সেখানে মোল ব্যবহৃত হয় একত্রে সংযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা প্রকাশ করতে, অণুর সংখ্যা নয়। সুতরাং, সাধারণ রাসায়নিক প্রথা একটি পদার্থের উপাদান কণার সংজ্ঞায় প্রযোজ্য, তবে অন্য ক্ষেত্রে সুনির্দিষ্ট সংজ্ঞা নির্ধারিত হতে পারে। একটি পদার্থের ভর তার আপেক্ষিক পরমাণু (বা অণু) ভর এবং মোলার ভর ধ্রুবকের গুণফলের সমান, যা প্রায় ১ গ্রাম/মোল।
রসায়নবিদদের মতো, রাসায়নিক প্রকৌশলীরাও মোল এককটি ব্যাপকভাবে ব্যবহার করেন, তবে শিল্পক্ষেত্রে এর বিভিন্ন গুণিতকের একক আরও উপযুক্ত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আয়তনের জন্য এসআই একক হলো ঘনমিটার, যা রাসায়নিক পরীক্ষাগারে প্রচলিত লিটার থেকে অনেক বড় একটি একক। যখন পদার্থের পরিমাণ শিল্প-স্কেলের প্রক্রিয়ায়kmol (১০০০ মোল)হিসেবে প্রকাশ করা হয়, তখন মোলারিটির সাংখ্যিক মান একই থাকে, কারণ:kmolm3=1000mol1000L=molL{\textstyle {\frac {\text{kmol}}{{\text{m}}^{3}}}={\frac {1000{\text{ mol}}}{1000{\text{ L}}}}={\frac {\text{mol}}{\text{L}}}}। পূর্বে, রাসায়নিক প্রকৌশলীরাকিলোগ্রাম-মোল (kg-mol)ব্যবহার করতেন, যা12 kg ¹²C-তে থাকা সত্তার সংখ্যা দ্বারা সংজ্ঞায়িত। একইভাবে, পরীক্ষাগারের তথ্যের ক্ষেত্রে, তারা মোলকে প্রায়শইগ্রাম-মোল (g-mol)বলে উল্লেখ করতেন, যা12 g ¹²C-তে থাকা সত্তার সংখ্যা দ্বারা সংজ্ঞায়িত।
২০ শতকের শেষের দিকে রাসায়নিক প্রকৌশল অনুশীলনেকিলোমোল(kmol) ব্যবহার করা হয়েছিল, যা ছিল সংখ্যাগতভাবে কিলোগ্রাম-মোলের সাথে সমান ( এসআই-এর ২০১৯ সংশোধন পর্যন্ত, যখন অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের মান ঠিক করে মোলকে নতুনভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল, যা এটিকে গ্রাম-মোলের সাথে প্রায় সমতুল্য করেছিল, তবে আর ঠিক সমান রাখেনি), কিন্তু যার নাম এবং প্রতীক এসআই পদ্ধতির মেট্রিক এককের মান গুণিতকগুলির জন্য নিয়ম অনুসরণ করে – এইভাবে, kmol মানে 1000 mol বোঝায়। কিলোমোল (kmol) ব্যবহার শুধুমাত্র "পরিমাণগত সুবিধার" জন্য নয়, বরং রাসায়নিক প্রকৌশল ব্যবস্থার মডেলিংয়ের জন্য ব্যবহৃত সমীকরণগুলিকে সামঞ্জস্যপূর্ণ করতেও সহায়ক। উদাহরণ স্বরূপ, kg/s প্রবাহের গতিকে kmol/s-এ রূপান্তরের জন্য ১০০০ দ্বারা গুণ না করে শুধুমাত্র মোলার ভর g/mol-দ্বারা ভাগ করতে হবে (যেমনkgkmol=1000g1000mol=gmol{\textstyle {\frac {\text{kg}}{\text{kmol}}}={\frac {1000{\text{ g}}}{1000{\text{ mol}}}}={\frac {\text{g}}{\text{mol}}}})  যদি না mol/s-এর মৌলিক এসআই ইউনিট ব্যবহার করা হয়, তখন মোলার ভরকে kg/mol-এ রূপান্তরিত করতে হবে।
ইম্পেরিয়াল (বা যুক্তরাষ্ট্রের প্রথাগত ইউনিট) রূপান্তর এড়ানোর সুবিধার জন্য, কিছু প্রকৌশলীপাউন্ড-মোল(lb-molবাlbmol) গ্রহণ করেছিলেন, যাC-এর ১২পাউন্ডেসত্তার সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এক পাউন্ড-মোল৪৫৩.৫৯২৩৭গ্রাম-মোল এর সমান,যা একটিআন্তর্জাতিক অ্যাভয়ের্ডুপোইস পাউন্ডেগ্রাম সংখ্যার সমান সংখ্যাসূচক মান।
উদ্ভিদের জন্য গ্রীনহাউস এবং গ্রোথ চেম্বারের আলো কখনও কখনও প্রতি বর্গমিটার প্রতি সেকেন্ডে মাইক্রোমোলে প্রকাশ করা হয়, যেখানে 1 mol ফোটন ≈৬.০২×১০ফোটন।অপ্রচলিত এককআইনস্টাইনকেবিভিন্নভাবে ফোটনের এক মোলের শক্তি এবং শুধু এক মোল ফোটন হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
মোল থেকে প্রাপ্তএকটি বিশেষ নাম সহ একমাত্র এসআই প্রাপ্ত এককহল কাতাল,অনুঘটক কার্যকলাপেরপ্রতিসেকেন্ডেএকটি মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অন্যান্য এসআই এককের মতো, মোলকেও ১০ এর শক্তি দ্বারা গুণ করেমেট্রিক উপসর্গযোগ করে সংশোধন করা যেতে পারে যা:
একটি ফেমটোমোল ঠিক ৬০২,২১৪,০৭৬টি অণু; এটোমোল এবং ছোট পরিমাণ ঠিক উপলব্ধি করা যায় না। ইয়োক্টোমোল, একটিমাত্র অণুর প্রায় ০.৬ এর সমান, যে বছর ইয়োক্টো-প্রিফিক্স আনুষ্ঠানিকভাবে প্রয়োগ করা হয়েছিল সেই বছর বৈজ্ঞানিক জার্নালে উপস্থিত ছিল।
মোলের ইতিহাসআণবিক ভরেরএকক এবংঅ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকেরসাথে ওতপ্রোতভাবে জড়িত।
স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজনেরপ্রথম টেবিলটি ১৮০৫ সালেজন ডাল্টন(১৭৬৬-১৮৪৪) প্রকাশ করেন, একটি সিস্টেমের উপর ভিত্তি করে যেখানেহাইড্রোজেনেরআপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে 1 হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল। এই আপেক্ষিক পরমাণু ভর রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং যৌগেরস্টকিওমেট্রিকঅনুপাতের উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়েছিল।  এই টেবিল ব্যবহার করতে একজন রসায়নবিদকে তখনকার সময়ে পরমাণু তত্ত্বে (তখনকার একটি অপ্রমাণিত তত্ত্ব) বিশ্বাসী হওয়া প্রয়োজন ছিল না, যা টেবিলটির গ্রহণযোগ্যতাকে উল্লেখযোগ্যভাবে সহায়তা করে। এই প্রক্রিয়ার ফলে একটি বিভ্রান্তি সৃষ্টি হয়েছিল যা উনিশ শতকের বেশিরভাগ সময় ধরে চলতে থাকে। একদিকে ছিল পরমাণু ভর (যা পরমাণু তত্ত্বের সমর্থকদের দ্বারা প্রচারিত), এবং অন্যদিকে ছিলসমতুল্য ওজনের(যা পরমাণু তত্ত্বের বিরোধীরা প্রচার করত এবং যা কখনও কখনও আপেক্ষিক পরমাণু ভরের চেয়ে একটি পূর্ণ সংখ্যার গুণফল হিসেবে ভিন্ন হত)।
ইয়োনস ইয়াকব ব্যার্শেলিয়ুস(১৭৭৯–১৮৪৮) আপেক্ষিক পরমাণু ভরের ক্রমবর্ধমান সঠিকতা নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছিলেন। তিনি প্রথম রসায়নবিদ ছিলেন যিনি অন্যান্য ভরের মান নির্ধারণের জন্য অক্সিজেনকে মানদণ্ড হিসেবে ব্যবহার করেছিলেন। অক্সিজেন একটি কার্যকর মানদণ্ড কারণ, হাইড্রোজেনের বিপরীতে, এটি বেশিরভাগ অন্যান্য মৌল, বিশেষ করে ধাতুর সাথে যৌগ তৈরি করে। তবে, তিনি অক্সিজেনের পরমাণু ভরকে ১০০ হিসেবে স্থির করার প্রস্তাব করেছিলেন, যা ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়নি।
শার্লস ফ্রেদেরিক গেরহার্ট (১৮১৬–৫৬), অঁরি ভিক্টর রেনো (১৮১০–৭৮), এবং স্ট্যানিস্লাও কানিজারো (১৮২৬–১৯১০) বের্জেলিয়াসের কাজকে আরও প্রসারিত করেন এবং যৌগগুলোর অজানা স্টোকিওমেট্রির অনেক সমস্যার সমাধান করেন। ১৮৬০ সালের কার্লসরুহে কংগ্রেসের সময় পর্যন্ত পরমাণু ভরের ব্যবহার ব্যাপক গ্রহণযোগ্যতা অর্জন করে। নিয়মটি পুনরায় হাইড্রোজেনের পরমাণু ভরকে ১ হিসেবে নির্ধারণ করে, যদিও সেই সময়ের পরিমাপের নির্ভুলতার স্তরে – আনুমানিক ১% আপেক্ষিক অনিশ্চয়তা – এটি সংখ্যাগতভাবে অক্সিজেন = ১৬ ভিত্তিক মানের সমান হয়। তবে অক্সিজেনকে প্রাথমিক পরমাণু ভরের মানদণ্ড হিসেবে ব্যবহার করার রাসায়নিক সুবিধাগুলো বিশ্লেষণী রসায়নের অগ্রগতি এবং ক্রমবর্ধমান সুনির্দিষ্ট পরমাণু ভর নির্ধারণের প্রয়োজনের সঙ্গে আরও স্পষ্ট হয়ে ওঠে।
মোলনামটি ১৮৯৭  সালের জার্মান এককMol-এর একটি অনুবাদ, যা ১৮৯৪ সালেরসায়নবিদভিলহেল্ম অস্টভাল্ডজার্মান শব্দMolekül(অণু) থেকে তৈরি করেছিলেন।সমতুল্য ভরসম্পর্কিত ধারণাটি কমপক্ষে এক শতাব্দী আগে ব্যবহার করা হয়েছিল।
রসায়নে, প্রুস্টের সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন (১৭৯৪) থেকে জানা যায় যে একটি রাসায়নিক ব্যবস্থার প্রতিটি উপাদানের ভর জানা থাকাই ব্যবস্থাটি সংজ্ঞায়িত করার জন্য যথেষ্ট নয়।   পদার্থের পরিমাণকে প্রুস্টের "নির্দিষ্ট অনুপাত" দিয়ে ভাগ করে বর্ণনা করা যেতে পারে, যা শুধুমাত্র ভর পরিমাপ থেকে অনুপস্থিত তথ্য সরবরাহ করে।ডাল্টনেরআংশিক চাপের সূত্র(১৮০৩) হতে প্রদর্শিত, পদার্থের পরিমাণ পরিমাপ করার জন্য ভরের পরিমাপ প্রয়োজন হয় না । পদার্থের পরিমাণ এবং অন্যান্য ভৌত পরিমাণের মধ্যে অনেকগুলি পদার্থগত সম্পর্ক রয়েছে, সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য হলআদর্শ গ্যাস সূত্র(যেখানে এই সম্পর্ক প্রথম ১৮৫৭ সালে প্রদর্শিত হয়)। "মোল" শব্দটি সর্বপ্রথম একটি পাঠ্যপুস্তকে ব্যবহার করা হয়েছিল যা এইসমষ্টিগত বৈশিষ্ট্যগুলিবর্ণনা করে।
ভর স্পেকট্রোমেট্রির উন্নয়নের ফলে প্রাকৃতিক অক্সিজেনের পরিবর্তে অক্সিজেন-16- কে আদর্শ পদার্থ হিসেবে গ্রহণ করা হয়।
১৯৬০-এর দশকে অক্সিজেন-১৬ ভিত্তিক সংজ্ঞাকে পরিবর্তন করে কার্বন-১২ ভিত্তিক একটি সংজ্ঞা প্রবর্তন করা হয়। আন্তর্জাতিক ওজন ও পরিমাপ ব্যুরো (বিআইপিএম) মোলকে সংজ্ঞায়িত করে এইভাবে "একটি সিস্টেমের এমন পরিমাণ পদার্থ, যাতে ০.০১২ কিলোগ্রাম কার্বন-১২-এর পরমাণুর সংখ্যার সমান মৌলিক একক রয়েছে।" এই সংজ্ঞা অনুযায়ী, ১২C-এর এক মোল বিশুদ্ধ পদার্থের ভর ঠিক ১২গ্রাম।চারটি ভিন্ন সংজ্ঞা পরস্পরের সাথে ১% এর মধ্যে সমতুল্য ছিল।
কারণডাল্টন, যা পরমাণু ভর পরিমাপের জন্য সাধারণত ব্যবহৃত একটি একক, কার্বন-১২ পরমাণুর ভরের ঠিক ১/১২-এর সমান, মোলের এই সংজ্ঞাটি নির্দেশ করে যে: একটি যৌগ বা মৌলের এক মোলের ভর (গ্রামে) সংখ্যাগতভাবে সমান সেই পদার্থের এক অণু বা এক পরমাণুর গড় ভরের (ডাল্টনে) এবং এক গ্রামে ডাল্টনের সংখ্যা সমান মোলের মৌলিক এককের সংখ্যার। যেহেতু একটিনিউক্লিয়নের(অর্থাৎ একটিপ্রোটনবানিউট্রন) ভর প্রায় ১ ডাল্টনের সমান এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়নগুলো তার মোট ভরের বেশিরভাগ অংশ তৈরি করে, এই সংজ্ঞাটি আরও নির্দেশ করে যে একটি পদার্থের এক মোলের ভর প্রায় সেই পদার্থের এক পরমাণু বা অণুর নিউক্লিয়নের সংখ্যার সমান।
যেহেতু গ্রাম-এর সংজ্ঞা গাণিতিকভাবে ডাল্টনের সাথে আবদ্ধ ছিল না, তাই প্রতি মোলNA(অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক) অণুর সংখ্যা পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করতে হয়েছিল। ২০১০ সালেসিওডাটাদ্বারা গৃহীত পরীক্ষামূলক মান হলোNA=৬.০২২১৪১২৯(২৭)×১০mol।২০১১ সালে পরিমাপটি৬.০২২১৪০৭৮(১৮)এ পরিমার্জিত হয়েছিল।
১৯৭১ সালে ১৪তম সিজিপিএম দ্বারা মোলকে সপ্তম এসআই বেস ইউনিট করা হয়।
এসআই-এর ২০১৯ সংশোধনের আগে, মোলকে একটি সিস্টেমের পদার্থের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল যাতে ১২গ্রামকার্বন-12(কার্বনের সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ) এর পরমাণুর মতো অনেকগুলি প্রাথমিক সত্তা রয়েছে।গ্রাম-অণুশব্দটি পূর্বে এক অণুর অণু বোঝাতে এবং এক মোল পরমাণুর জন্যগ্রাম-পরমাণুবোঝাতে ব্যবহৃত হতো।  উদাহরণস্বরূপ,MgBr2এর ১ মোল হল ১ গ্রাম-অণু  MgBr2কিন্তু ৩ গ্রাম-পরমাণু  MgBr2।
২০১১ সালে,ওজন এবং পরিমাপের সাধারণ সম্মেলনের(সিজিপিএম) ২৪তম সভা এসআই বেস ইউনিট সংজ্ঞাগুলির সম্ভাব্য সংশোধনের জন্য একটি পরিকল্পনায় সম্মত হয়৷
১৬ নভেম্বর ২০১৮-এ, ফ্রান্সের ভার্সাইতে সিজিপিএম-এ ৬০টিরও বেশি দেশের বিজ্ঞানীদের একটি বৈঠকের পর, সমস্ত এসআই বেস এককগুলিকে ভৌত ধ্রুবকের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এর মানে হল যে প্রতিটি এসআই ইউনিট, মোল সহ, কোন ভৌত বস্তুর পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হবে না বরং তাদেরভৌত ধ্রুবকদ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হবে যা তাদের প্রকৃতিতে সর্বদা সঠিক।
এই ধরনের পরিবর্তন আনুষ্ঠানিকভাবে ২০ মে ২০১৯ এ কার্যকর হয়। এই ধরনের পরিবর্তনগুলি অনুসরণ করে, একটি পদার্থের "একটি মোল" সেই পদার্থের "ঠিক৬.০২২১৪০৭৬টি প্রাথমিক সত্তা" ধারণকারী হিসাবে পুনরায় সংজ্ঞায়িত করা হয়।
১৯৭১ সালেএককের আন্তর্জাতিক সিস্টেমেএটি গ্রহণের পর থেকে,মিটারবাসেকেন্ডেরমতো একক হিসাবে মোলের ধারণার অসংখ্য সমালোচনা দেখা দেয়:
২৩ অক্টোবর, কারও কারও কাছেমোল দিবসহিসেবে স্বীকৃত।এটি রসায়নবিদদের মধ্যে এককটির সম্মানে একটি অনানুষ্ঠানিক ছুটি। তারিখটি অ্যাভোগাড্রো নম্বর থেকে নেওয়া হয়েছে, যা প্রায়৬.০২২। এটি সকাল ৬:০২ এ শুরু হয়ে এবং সন্ধ্যা ৬:০২ এ শেষ হয় বিকল্পভাবে, কিছু রসায়নবিদ ২ জুনে উদযাপন করে (০৬/০২) বা জুন ২২ ( ৬/২২ ), বা ৬ ফেব্রুয়ারি (06.02), যা ধ্রুবকের ৬.০২ বা ৬.০২২ অংশের একটি উদ্বৃতি।