Ammoniaque

L'ammoniaqueest lasolution aqueusebasique de l'ammoniac, c’est-à-dire le produit de la dissolution de l'ammoniacNH3à l'état gazeux dans l'eau. Elle peut être notée NH3·H2Oou, mieux,NH3 (aq).
L’ammoniaque est un produit industriel, mais peut également être aussi une solution commercialisée contenant 35 % d'ammoniac en masse. NH3 (aq)est unalcali(unebase) commun enteinturerie, qui entre dans la fabrication defibres textileset de leursapprêts, despapierset de leurs couchages, et est aussi employé par l'industrie chimiqueetpharmaceutique.
L'eau réagissant avec l'ammoniac,base faible, pour produire descationsammoniumNH4et desanionshydroxydeHOen quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium », et la formule statistique (NH4(aq)+ HO(aq)) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH(hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des moléculesNH3est effectivementhydrolyséeenNH4etHO.
L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité desurinoirsou sur les habits sales ou imprégnés par une fortesudation, lentement séchés puis mouillés subitement.
Le gaz ammoniac est facilement soluble dans l'eau. Un litre d'eau peut piéger1 148Lde gaz à0°C. Mais la pression de vapeur est élevée, et il est facile d'extirper le gaz en chauffant la solution ammoniaque concentrée.
Lapression de vapeurd'ammoniac dans une solution concentrée à 60 % en masse est de l'ordre de380mmHgà0°C,600mmHgà10°C,945mmHgà20°C,2 130mmHgà40°C.
L'ammoniac en solution réagit de manière équilibrée avec l'eau selon l'équation suivante :
Le pKa(constante d'acidité) du couple NH4/NH3étant de 9,23, cette réaction est limitée à environ 1 %. La libération d'ionshydroxyde (HO) confère cependant à l'ammoniaque son caractère basique, avec un pH approximatif de 11,6 pour une solution molaire.
Les solutions commerciales d'ammoniaque sont concentrées et très dangereuses. D'après l'Institut national de recherche et de sécurité(INRS), la solution commerciale provoque des brûlures et doit être manipulée avec des vêtements appropriés (gants, protection du visage et des yeux). L'aération du local s'impose, y compris pour les travaux ménagers. L'origine de l'irritation provoquée par un contact de l'ammoniaque avec la peau est le caractère réactif de lamoléculed'ammoniacNH3vis-à-vis des membranes cellulaires. Cette réactivité vis-à-vis des milieux biologiques en fait un produit ménager efficace pour nettoyer, dégraisser, assainir.
En solution diluée, l'ammoniaque était employée par les médecins de laBelle Époqueeninhalation, supposée roborative.
Lehákarlest un plat islandais qui contient de l'ammoniaque. Il est préparé à partir de la chair durequin du Groenlandaprès en avoir longuement extrait une partie de l'urée.
L'ammoniacest régulièrement utilisé par l'industrie du tabaccommeadditifmélangé autabac.
Les exemples de réactivité de l'ammoniaque sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de l'ammoniac qui est à la fois unebase, unligandet unréducteur.
L'ammoniaque réagit avec ledioxyde de carbone(CO2), qui peut se dissoudre dans l'eau en s'associant à unemolécule d'eau, ce qui produit de l'acide carboniqueH2CO3. Il s'agit d'uneréaction acido-basiquequi conduit aucarbonate d'ammonium(NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque se comporte comme une base.
D'une manière générale, l'ammoniaque réagit avec lesacidespour produire dessels d'ammonium quaternaires. Un grand nombre de ces sels sont des explosifs et des engrais.
L'ammoniaque ajoutée à une solution desulfate de cuivrede couleur bleu clair donne uncomplexeamminedemétalde couleur bleu céleste très intense de formule[Cu(NH3)4(H2O)2]. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand ammineNH3.
Une réaction antique, mystérieuse, était l'union de l'ammoniaque avec le « vif-argent », oumercuremétallique liquide. C'est pourquoi l'ammoniaque, ou encore lesalmiacet d’autres sels d'ammonium quaternaires, était recherché par les forgerons et les métallurgistes : il favorisait le nettoyage des métaux et les soudures métalliques.
Le mélange d'ammoniaque concentrée avec lediiodeconduit autriiodure d'azoteNI3, qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteurNH3et le diiode est l'oxydant.