Acetato de sodio

Elacetato de sodio, oacetato sódico, también llamado etanoato de sodio,​ es la sal de sodio delácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de usos.
El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales deácido sulfúrico, y comofotorresistentecuando se usan colorantes deanilina. También se usa como agente deencurtidoen elcurtidocon cromo. Ayuda a retardar la vulcanización delcloroprenoen la producción sintética decaucho.
Es un compuesto químico usado para dar sabor a las patatas fritas y etiquetado con el códigoE 262 I. Se suele añadir a los alimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta con el códigoE 262 II.
Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.
También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver más) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución supersaturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.
El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción delácido acéticoconcarbonato de sodio,bicarbonato de sodio, ohidróxido de sodio, por nombrar unas pocas bases que contienensodio.
CH3COOH(l)+NaHCO3(s)⟶CH3COO−(aq)+Na+(aq)+H2O(l)+CO2↑(g){\displaystyle {\ce {CH3COOH{_{(l)}}+NaHCO3{_{(s)}}->CH3COO{^{-}}{_{(aq)}}+Na{^{+}}{_{(aq)}}+H2O{_{(l)}}+CO2\uparrow {_{(g)}}}}}
Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre elbicarbonato de sodioy elvinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagre con 8% de concentración de ácido acético para hacer 82 g de acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, se puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.
También mediante la reacción CH3-COOH + Na(OH). Para conseguir cantidades industriales. 100 g deHidróxido de sodio(NaOH) reaccionan con 175 g de ácido acético puro (1875 g de vinagre al 8%), para dar 45 g de agua y 205 g de Acetato de sodio.
Una solución hiper-saturada de acetato de sodio en agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente enfriando la solución) posee ciertocalor latenteque puede ser aprovechado para calentar. Cuando esta disolución se saca de suequilibrio, el acetato de sodio cristaliza de forma rápida liberando calor, al tratarse la cristalización de unproceso exotérmico, y es por lo que comúnmente se conoce como "Hielo caliente", "bolsa de calor", o "Hot ice". Esto se emplea para aplicar calor local, como mantas calientes, pudiéndose ser transportadas en su estado "activado" o "latente" (en disolución) y cristalizadas cuando se quieren usar. Estas bolsas suelen contener una pieza metálica que al doblarla actúa como punto de nucleación,  saca del equilibrio al sistema y lo hace cristalizar.
Estasdisolucionescontienen la cantidad de agua correspondiente al tri-hidratode la sal del acetato. Cuando se funden loscristalesla sal se disuelve en su propiaagua de cristalización.
Durante el Congreso de Alta Cocina "Andalucía Sabor" celebrado en Sevilla en septiembre de 2011, el Chef malagueño José Carlos García (JCG Restaurante) con el asesoramiento del químico Alejandro Jiménez, presentó el plato "Concha Fina Margarita", cuyo emplatado se basaba en la cristalización espontánea del acetato sódico, pasando éste de líquido sobre-enfriado a sólido, dando un efecto espectacular que configuraba el soporte (falso hielo) del emplatado.