Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбона́т на́трия(лат.Natrii hydrocarbonas), другие названия:бикарбона́т на́трия,питьева́яилипищева́я со́да,двууглеки́слый на́трий—неорганическое вещество, натриеваякислая сольугольной кислотыс химической формулойNaHCO3.
В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.
Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется вбуферных растворах.
В природе встречается в виде минераланахколита.
Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном раствореpHраствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.
Вступает в реакции ионного обмена, ввиду чего используется для получения некоторыхкарбонатов. Например, при взаимодействии с солями марганца(II), гидрокарбонат натрия даёт осадоккарбоната марганца(II)точного стехиометрического состава MnCO3(без примеси основной соли), в отличие откарбоната натрия:
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли, соответствующей данной кислоте (например, с соляной кислотой —хлорида натрия, с серной —сульфата натрия), иугольной кислоты, которая в процессе реакции распадается науглекислый газиводу, при этом углекислый газ выделяется в виде пузырьков:
В быту иногда применяется реакция «гашения соды»уксусной кислотойс образованиемацетата натрияили гашениелимонной кислотойс образованиемцитрата натрия. Реакция с уксусной кислотой:
При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться накарбонат натрия,углекислый газиводу(процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:
При этом процессе вследствие выделения углекислого газа и воды (в виде водяного пара) масса исходного вещества уменьшается на 36,917 %.
В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный растворхлорида натрия, насыщенныйаммиаком, под давлением пропускаютуглекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:
В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования растворахлорида аммонияснова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:
Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качествепищевой добавкиE500 (ii), входит в состав пищевой добавкиE500.
Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений,
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;
В производстве резины для подошв обуви и в производствеискусственных кож, кожевенном производстве придублениии нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков.
Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту —кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительногоразрыхлителяв составе кислого и пресноготеста. При добавлении пищевой соды в кислое тесто происходит реакция смолочной кислотой, продуцированной при заквашиваниидрожжевымимикроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.
При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-затермического разложения.
При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продуктекарбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.
Применяется в качествеантацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для леченияязвенной болезни желудкаидвенадцатиперстной кишки. Тем не менее, в результате применения может возникнутькислотный рикошет, так как при реакции соды с соляной кислотой происходит выделение CO2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина.
Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных боляхи полости рта и горла, при сильном кашле,ангине,фарингите.
Приринитах,конъюнктивитах,стоматитах,ларингитахи т. п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы.
Раствор ингалируется при помощинебулайзера. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количествомокротыи делая её менее вязкой.Может применяться для стимуляции выработки мокроты с целью еёбактериологического исследованиявофтизиатрии. Ингаляция легких пылевой взвесью соды уменьшает риск развития вторичной инфекции (эффект солевой пещеры).
Препарат выбора для быстрой коррекцииметаболического ацидозаво времяреанимационных мероприятий.
Применяется в качествеантиаритмическогосредства при отравлении лекарственными средствами, удлиняющимиинтервал QT, такими кактрициклические антидепрессанты,кокаин,нейролептики. Входит в состав некоторых физрастворов.
При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:
Является источником натрия и повышаетосмоляльностьплазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливаетотёкии повышает артериальное давление. Таким образом, использование приартериальной гипертензии, совместно сминералокортикоидами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженнойскорости клубочковой фильтрацииможет привести к метаболическому алкалозу.
Вальтернативной медицинепитьевая сода иногда заявляется как«лекарство» от рака, однако никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.
Гидрокарбонат натрия вместе скарбонатом аммонияиспользуется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухогопожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, который затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.
Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.
Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусовсвинцово-кислотных аккумуляторовнасыщенным водным раствором питьевой соды.
Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.
Вещество малотоксично,ЛД504220 мг/кг (крысы, перорально).
Пожаро- и взрывобезопасно.
Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м.