Elettrone

L'elettroneè unaparticella subatomicaconcarica elettricanegativa che si ritiene essere unaparticella elementare.
Insieme aiprotonie aineutroni, è un componente dell'atomoe, sebbene contribuisca alla sua massa totale per meno dello 0,06%, ne caratterizza sensibilmente la natura e ne determina leproprietà chimiche: illegame chimicocovalentesi forma in seguito alla redistribuzione della densità elettronica tra due o più atomi.Il moto dell'elettrone genera uncampo magnetico, mentre la variazione della sua energia e della suaaccelerazionecausano l'emissione difotoni; è inoltre responsabile dellaconduzionedellacorrente elettricae delcalore.
La maggior parte degli elettroni presenti nell'universoè stata prodotta dalBig Bang, ma possono essere generati anche daldecadimento betadegliisotopi radioattivie in collisioni ad alta energia, mentre possono essereannichilatidalla collisione con ipositronio assorbiti in un processo dinucleosintesi stellare.
L'avvento dell'elettronicae il relativo sviluppo dell'informaticahanno reso l'elettrone protagonista dello sviluppo tecnologico delventesimo secolo. Le sue proprietà vengono sfruttate in svariate applicazioni, come itubi a raggi catodici, imicroscopi elettronici, laradioterapiae illaser.
I termini "elettricità, "elettrico" derivano dalla parolagrecaἤλεκτρον(pronunciaèlectron), il cui significato èambra,una resina lucente, ma stava a indicare anche unalega, oamalgama, dioroeargento.Tale nome è storicamente dovuto al fatto che l'ambra ebbe un ruolo fondamentale nella scoperta dei fenomeni elettrici: in particolare a partire dalVII secolo a.C.gliantichi Grecierano a conoscenza del fatto che strofinando un oggetto di ambra con un panno di lana, l'oggetto in questione acquisiva la capacità di attirare a sé corpuscoli leggeri, quali ad esempio granelli di polvere.
Questa proprietà che si manifestava e il bagliore del fulmine furono i primi contatti a quei tempi con i fenomeni dovuti all'elettricità.Queste evidenze sperimentali vennero riprese nelXVI secolodaWilliam Gilbert, che individuò numerosesostanze, tra cui ildiamantee lozolfo, che presentavano lo stesso comportamento dell'ambra. Egli diede il nome di "forza elettrica" allaforzache attirava i corpuscoli, e chiamò "elettrizzati" i materiali che manifestavano tale proprietà.
Gli studi sull'elettricità e sul magnetismo furono continuati in epoca moderna fra gli altri daBenjamin FranklineMichael Faraday, e in questo periodo nel contesto dell'atomismo fu avanzata l'idea che anche l'elettricità potesse essere costituita da piccoli corpuscoli indivisibili.L'idea di una quantità fondamentale di carica elettrica fu introdotta dalfilosofoRichard Lamingnel 1838 per spiegare le proprietà chimiche dell'atomo.
Nel 1874 il fisico irlandeseGeorge Stoneyintrodusse il concetto di "unità di carica fondamentale".Nel 1891 ne stimò il valore e coniò il termine "elettrone"per riferirsi a tali "unità",scrivendo:
La terminazione-on(-one in italiano) di «elettrone» e di «protone» (scoperto nel 1920) venne usata in seguito per designare altre particelle subatomiche scoperte successivamente, come ilneutrone, ilmesone, ilpioneetc.
Le prime prove sperimentali dell'esistenza di questa particella si ebbero nel1860, quando il fisico e chimico inglese SirWilliam Crookeseffettuò esperimenti con iltubo di Geissler, inserendovi due lamine metalliche e collegandole a ungeneratore di corrente continuaa elevatopotenziale(circa30000V). Durante tale esperimento, Crookes si accorse che si generava unaluceavente una colorazione differente a seconda del gas utilizzato. Tale emissione luminosa aveva origine dalcatodo(polo negativo) e fluiva verso l'anodo(polo positivo).
In seguito all'esperienza di Crookes, anche il fisico tedescoJohann Wilhelm Hittorfnel 1869, mentre si stava dedicando ad uno studio sullaconduttività elettricadei gas, evidenziò un bagliore emesso dalcatodoe verificò che aumentava in intensità con il decrescere dellapressionedel gas. Nel 1876 il fisico tedescoEugen Goldsteinmostrò che i raggi di tale bagliore proiettano un'ombra e li chiamò "raggi catodici".Durante gli anni settanta del XIX secolo, Crookes sviluppò il primo tubo catodico con unvuoto spintoall'interno,dimostrando che i raggi luminescenti che appaiono all'interno del tubo trasportanoenergiae si muovono dal catodo all'anodo. Inoltre, applicando uncampo magnetico, fu in grado di deflettere i raggi, dimostrando che il fascio si comporta come se fosse carico negativamente.Nel 1879, Crookes avanzò l'idea che queste proprietà potessero essere spiegate da quella che denominò "materia radiante"e suggerì che si doveva trattare di un nuovostato della materia, consistente dimolecolecariche negativamente che sono espulse ad alta velocità dal catodo.
Il fisico inglese di origini tedescheArthur Schusterproseguì gli esperimenti di Crookes posizionando delle piastre metalliche parallele ai raggi catodici e applicando un potenziale elettrico fra loro. Il campo deflesse i raggi verso la piastra carica positivamente, confermando che i raggi trasportano carica negativa. Misurando l'ammontare della deflessione per una dataintensità di corrente elettrica, nel 1890 Schuster fu in grado di stimare il rapporto fra la massa e la carica dei componenti dei raggi catodici. Tuttavia, tale stima fu ritenuta poco attendibile dai suoi contemporanei poiché risultò migliaia di volte superiore alle attese.
Negli ultimi anni dell'Ottocento numerosi fisici sostennero la possibilità che l'elettricità fosse costituita da unità discrete, alle quali vennero conferiti vari nomi, ma delle quali non vi fu alcuna prova sperimentale convincente. Nel 1896, il fisico britannicoJ. J. Thomson, con i suoi colleghiJohn S. TownsendeH. A. Wilson,svolsero una serie di esperimenti che dimostrarono che i raggi catodici erano costituiti da singole particelle, piuttosto che onde, atomi o molecole come si riteneva in precedenza.Thomson stimò in maniera accurata la caricaela massa, trovando che le particelle dei raggi catodici, che lui chiamò "corpuscoli", avevano probabilmente una massa migliaia di volte inferiore a quella dell'idrogenione(H), lo ione più leggero che si conoscesse a quel tempo.Thomson mostrò come il rapporto carica/massa (e/m), uguale a5,273×10e/g, fosse indipendente dal materiale del catodo. Inoltre mostrò come le particelle cariche negativamente prodotte dai materiali radioattivi, dai materiali riscaldati e dai raggi catodici fossero riconducibili tutte alla stessa entità.
Il nome "elettrone" fu nuovamente proposto per identificare tali particelle dal fisico irlandeseGeorge FitzGeralde da allora il nome venne universalmente accettato.Mentre studiava i minerali naturalmentefluorescentinel 1896, il fisico franceseHenri Becquerelscoprì che essi emettono radiazione senza l'intervento di una sorgente di energia esterna. Tali materiali radioattivi divennero argomento di grande interesse da parte degli scienziati, fra cui anche il fisico neozelandeseErnest Rutherford, il quale scoprì che emettevano particelle, da lui chiamateparticelle alfaebeta, sulla base della loro capacità di penetrare la materia.Nel 1900, Becquerel mostrò che i raggi beta emessi dalradiopotevano essere deflessi da un campo elettrico e che il loro rapporto massa-carica era lo stesso dei raggi catodici.Tale evidenza sperimentale suggeriva che gli elettroni esistevano come componenti degli atomi.
La carica degli elettroni fu misurata con maggiore precisione dal fisici americaniRobert MillikaneHarvey Fletchernel loroesperimento della goccia d'oliodel 1909, i cui risultati furono pubblicati nel 1911. In tale esperimento venne usato un campo elettrico per frenare la caduta, dovuta alla gravità, di una goccia d'olio elettricamente carica. Grazie a tale apparato strumentale, fu possibile misurare la carica elettrica prodotta da pochi ioni (tra 1 e 150) con un margine di errore inferiore allo 0,3%. Si ottenne un valore pari a−1,602×10Ce fu quindi possibile stimare che la massa dell'elettrone dovesse valere9,109×10kg. Un simile esperimento era stato condotto in precedenza dal gruppo di Thomson,usando nubi di gocce di acqua cariche generate tramite l'elettrolisi,e nel 1911 daAbram Ioffe, che ottenne in maniera indipendente lo stesso risultato di Millikan usando microparticelle di metallo cariche, pubblicando i risultati nel 1913.Tuttavia, le gocce d'olio risultavano più stabili di quelle dell'acqua a causa della loro bassa velocità di evaporazione e quindi maggiormente adatte per svolgere esperimenti precisi per un lungo periodo di tempo.
Attorno all'inizio del ventesimo secolo, fu scoperto che sotto certe condizioni una particella carica che si muove ad elevata velocità causa una condensazione di vapore acqueo sovrassaturo lungo il suo cammino. Nel 1911,Charles Wilsonsfruttò tale principio per sviluppare la primacamera a nebbia, uno strumento che permette di tracciare e fotografare il percorso seguito da particelle cariche, come gli elettroni veloci.
A partire dal 1914, gli esperimenti dei fisiciErnest Rutherford,Henry Moseley,James FranckeGustav Hertzstabilirono definitivamente che l'atomo è formato da un nucleo massivo carico positivamente circondato da elettroni di massa minore.Nel 1913, il fisico daneseNiels Bohrpostulò che gli elettroni si trovassero in stati di energiaquantizzata, con l'energia determinata dalmomento angolaredelle orbite degli elettroni attorno al nucleo. La teoria avanzata da Bohr prevedeva inoltre che gli elettroni potessero muoversi tra questi stati (o orbite) in seguito all'assorbimento o all'emissione di unquantodi energia, unfotonedi specificafrequenza. Tale teoria era in grado di spiegare la comparsa dellelinee di emissione spettraledell'idrogenocome conseguenza del suo contenuto energetico attraverso riscaldamento o facendolo attraversare da corrente elettrica. Nonostante ciò, il modello di Bohr non era in grado di predire l'intensità delle relative linee e di spiegare la struttura dello spettro di atomi più complessi.
La formazione dilegami chimicitra atomi fu spiegata nel 1916 daGilbert Newton Lewis, il quale asserì che illegame covalentesia generato dalla condivisione di una coppia di elettroni tra due atomi,mentre una descrizione completa sulla formazione di queste coppie e dei legami chimici venne fornita daWalter HeitlereFritz Londonnel 1923 grazie alla meccanica quantistica.Nel 1919 il chimico statunitenseIrving Langmuirrielaborò il modello statico dell'atomo di Lewis ipotizzando che tutti gli elettroni fossero distribuiti in una serie di gusci (shell) sferici approssimativamente concentrici, tutti di uguale spessore";tali gusci erano a loro volta suddivisi in celle, ognuna delle quali conteneva una coppia di elettroni. Tramite questo modello, Langmuir spiegò qualitativamente le proprietà chimiche di tutti gli elementi,le quali si ripetono secondo un ordine preciso stabilito dallatavola periodica.
Nel 1924, il fisico austriacoWolfgang Pauliosservò che la struttura a strati di un atomo poteva essere spiegata attraverso un insieme di quattro parametri che definivano univocamente lo stato quantico di un elettrone, e che un singolo stato non poteva essere occupato da più di un singolo elettrone (questa legge è nota comeprincipio di esclusione di Pauli).Nonostante la sua intuizione, Pauli non riuscì a spiegare il significato fisico del quarto parametro, il quale poteva assumere solo due valori. La spiegazione teorica di tale parametro si deve invece ai fisici olandesiSamuel GoudsmiteGeorge Uhlenbeck, i quali suggerirono che un elettrone, oltre al momento angolare associato alla sua orbita, può possedere un proprio momento angolare intrinseco.Fu così introdotto il concetto dispine con questa scoperta era possibile spiegare anche la separazione dellelinee spettraliosservata con unospettrografoad alta definizione.
Nel 1929, il fisico franceseLouis de Broglievinse ilpremio Nobel per la fisicaper aver scoperto che anche gli elettroni, oltre allaluce, sono caratterizzati da una doppia natura, una corpuscolare e una ondulatoria.Questa nuova proprietà, presentata per la prima volta nella sua dissertazione del 1924 dal titoloRecherches sur la théorie des quanta(Ricerca sulla teoria dei quanti) è nota comedualismo onda-particellae comporta la possibilità di osservare fenomeni diinterferenzafra elettroni sotto appropriate condizioni:
L'interferenza è una proprietà di tutte le onde: ad esempio nel caso della luce, se tra una sorgente luminosa e uno schermo illuminato da tale sorgente viene interposto un foglio con delle fessure parallele, la luce prodotta dalla sorgente attraversa tali fessure e si proietta sullo schermo producendo delle figure a bande in corrispondenza dello schermo. Nel 1927 furono osservati gli effetti dell'interferenza con un fascio di elettroni dal fisico ingleseGeorge Paget Thomsoncon una sottile pellicola metallica e dai fisici americaniClinton DavissoneLester Germer, i quali studiarono il fenomeno discatteringdegli elettroni incidenti su una lastra dinickelmonocristallino.Niels Bohrnello stesso anno incluse l'ipotesi di de Broglie e queste evidenze sperimentali nelprincipio di complementarità, secondo il quale una descrizione completa dell'elettrone e della luce non può fare riferimento solo alla sua natura ondulatoria o solo alla sua natura particellare, ma deve necessariamente includerle entrambe.Infatti la natura ondulatoria dell'elettrone si manifesta ad esempio nel fenomeno dell'interferenza, mentre la natura corpuscolare fa sì che un fascio di elettroni riesca a fare girare un piccolo mulinello posizionato lungo il suo tragitto.
Il successo della previsione di de Broglie portò alla pubblicazione dell'equazione di Schrödinger, formulata nel 1926 daErwin Schrödinger, che descrive l'evoluzione temporale di unostato quantico(e quindi della relativafunzione d'onda).Piuttosto che cercare una soluzione che determinasse la posizione di un elettrone nel tempo, questa equazione era usata per prevedere la probabilità di trovare un elettrone in un volume finito o infinitesimo dello spazio. Da questo approccio ebbe origine la branca della fisica denominata "meccanica quantistica", che garantì la possibilità di ricavare teoricamente i livelli energetici di un elettrone nell'atomo diidrogenoin buon accordo con i dati sperimentali.Una volta che vennero presi in considerazione lospine l'interazione fra più elettroni, la meccanica quantistica fu in grado di ricostruire l'andamento delle proprietà chimiche tipiche degli elementi nellatavola periodica.
Nel 1928, basandosi sul lavoro di Wolfgang Pauli,Paul Diracformulò un modello dell'elettrone coerente con lateoria della relatività ristretta, applicando considerazioni relativistiche e di simmetria allaformulazione hamiltonianadella meccanica quantistica per un elettrone in un campo elettromagnetico; questa trattazione portò alla formulazione dell'equazione di Dirac.Per risolvere i problemi della sua equazione relativistica (in primo luogo l'esistenza di soluzioni a energia negativa), nel 1930 lo stesso Dirac sviluppò un modello del vuoto come un mare infinito di particelle con energia negativa, che fu poi chiamatomare di Dirac. Questo permise di prevedere l'esistenza delpositrone, la corrispettivaantiparticelladell'elettrone,che fu scoperta sperimentalmente nel 1932 daCarl David Anderson. Anderson propose di chiamare gli elettroninegatronie di usare il termineelettroniper indicare genericamente una delle varianti della particella sia a carica positiva che negativa. Questo uso del terminenegatroniè occasionalmente utilizzato tuttora, anche nella sua forma abbreviatanegatone.
Gli elettroni nel mare di Dirac furono introdotti con lo scopo di impedire la perdita di energia senza limiti degli elettroni reali osservati. In questo contesto, i fotoni (cioè i quanti della radiazione elettromagnetica) possono essere assorbiti dagli elettroni del mare, permettendo a questi ultimi di uscire fuori da esso. Come risultato netto si generano degli elettroni a carica negativa e delle lacune di carica positiva nel mare. Una lacuna potrà essere rioccupata dall'elettrone che perde energia rilasciando in questo modo nuovamente un altro fotone.
Nel 1947Willis Lamb, lavorando in collaborazione con lo studente Robert Retherford, trovò che certi stati quantistici dell'elettrone nell'atomo di idrogeno, che avrebbero dovuto avere la stessa energia, erano spostati uno rispetto all'altro e tale deviazione fu chiamataspostamento di Lamb. Circa nello stesso periodo,Polykarp Kusch, lavorando conHenry M. Foley, scoprì che ilmomento magneticodell'elettrone è di poco più grande di quanto previsto dell'equazione di Dirac. Questa piccola differenza fu successivamente chiamata "momento magnetico di dipolo anomalo dell'elettrone". Per risolvere questo e altri problemi, una teoria avanzata chiamataelettrodinamica quantisticafu sviluppata daSin-Itiro Tomonaga,Julian SchwingereRichard P. Feynmanalla fine degli anni quaranta.
Con lo sviluppo degliacceleratori di particellenella prima metà del XX secolo, i fisici iniziarono ad approfondire le proprietà delle particelle subatomiche.Le proprietà di corpuscolo elementare puntiforme dell'elettrone hanno reso questa particella una sonda perfetta per esplorare la struttura dei nuclei atomici. Il primo tentativo riuscito di accelerare elettroni usando l'induzione elettromagneticafu ad opera diDonald William Kerstnel 1942: il suo primobetatroneraggiunse energie di2,3MeV, mentre quelli successivi raggiunsero i300MeV.Nel 1947 fu scoperta laradiazione di sincrotronecon un sincrotrone di70MeVdellaGeneral Electric; questa radiazione era causata dall'accelerazione degli elettroni che, in un campo magnetico, raggiungono velocità prossime a quelle della luce.
Il primo acceleratore di particelle ad alte energie è statoADONE, con un fascio di particelle di energia pari a1,5GeV; questa struttura, operativa a partire dal 1968,accelerava elettroni e positroni in direzioni opposte, raddoppiando in pratica l'energia prodottasi nelle loro collisioni se paragonata a quella ottenuta nelle collisioni degli elettroni con un bersaglio fisso.IlLarge Electron-Positron Collider(LEP) al CERN, che operò dal 1989 al 2000, raggiunse energie di collisione pari a209GeVe fece importanti misure in merito almodello standard.IlLarge Hadron Collider(LHC), l'ultimo acceleratore del CERN, sostituisce gli elettroni conadroni, perché questi ultimi sono meno soggetti alla perdita di energia per radiazione di sincrotrone e quindi il rapporto fra energia acquisita dalla particella e l'energia spesa per ottenerla è maggiore.
Nelmodello standarddellafisica delle particellel'elettrone, avendospinsemi intero, è unfermione, e in particolare fa parte del gruppo deileptoni. Si ritiene sia unaparticella elementaree appartiene alla primagenerazionedi particelle fondamentali, mentre alla seconda e alla terza generazione appartengono altri leptoni carichi, ilmuonee iltauone, che possiedono identica carica e spin, mamassa a riposomaggiore. A differenza dell'elettrone, che è una particella stabile, il muone e il tauone sono soggetti adecadimento.L'elettrone e tutti i leptoni sono soggetti all'interazione gravitazionale, a quelladebolee a quellaelettromagnetica, ma differiscono dagli altri componenti fondamentali della materia, iquark, in quanto non risentono dell'interazione nucleare forte.
L'elettrone possiede una massa a riposo di9,1093837015(28)×10kg, che, in base al principio diequivalenza massa-energia, corrisponde a un'energia a riposo di0,511MeV, con un rapporto rispetto alla massa delprotonedi circa 1 a 1836. Si tratta della particella subatomicastabilepiù leggera che si conosca tra quelle dotate di carica elettrica.Misure astronomiche hanno mostrato che il rapporto fra le masse del protone e dell'elettrone è rimasto costante per almeno metà dell'età dell'universo, come è previsto nel modello standard.
L'elettrone ha una carica elettrica pari a−1,602176634×10C, definita come "carica elementare" ed usata come unità standard per la carica delle particelle subatomiche. Entro i limiti dell'errore sperimentale, il valore della carica dell'elettrone è uguale a quella del protone, ma con il segno opposto.Il valore della carica elementare è indicato con il simboloe, mentre l'elettrone viene comunemente indicato con il simboloe, dove il segno meno indica il fatto che tale particella presenta carica negativa; analogamente, per la suaantiparticella, ilpositrone, che ha la stessa massa e carica di segno opposto, è utilizzato come simboloe.
L'elettrone non ha sottostrutture conosciutee viene descritto come una particella puntiforme,dal momento che esperimenti effettuati con latrappola di Penninghanno mostrato che il limite superiore per il raggio della particella è di 10metri.Esiste inoltre una costante fisica, ilraggio classico dell'elettrone, a cui corrisponde un valore di2,8179×10m; questa costante deriva tuttavia da un calcolo che trascura gli effetti quantistici presenti.Si ritiene che l'elettrone sia stabile poiché, dal momento che è la particella carica con massa più piccola e il suodecadimentoviolerebbe lalegge di conservazione della carica elettrica, assumendo vero ilprincipio di conservazione dell'energia.Il limite inferiore sperimentale per la vita media dell'elettrone è di4,6×10anni, con unintervallo di confidenzaal 90%.
Inmeccanica quantistical'elettrone può essere trattato sia come onda che come particella, in accordo con ildualismo onda-particella.Nel formalismo dellefunzioni d'ondal'elettrone è descritto matematicamente da unafunzione a valori complessi, lafunzione d'ondaappunto. Ilquadratodelvalore assolutodella funzione d'onda rappresenta unadensità di probabilità, cioè la probabilità che l'elettrone sia osservato nell'intornodi una determinata posizione.Da tale distribuzione si può calcolare l'incertezzadella posizione dell'elettrone. Un calcolo analogo si può fare sullaquantità di motodell'elettrone. Le incertezze sulla posizione e la quantità di moto sono legate dalprincipio di indeterminazione di Heisenberg.
Gli elettroni sonoparticelle identiche, ovvero non possono essere distinte l'una dall'altra per le loro proprietà fisiche intrinseche: è possibile cambiare la posizione di una coppia di elettroni interagenti senza che si verifichi un cambiamento osservabile nello stato del sistema. La funzione d'onda deifermioni, di cui gli elettroni fanno parte, è antisimmetrica: il segno della funzione d'onda cambia quando la posizione dei due elettroni viene scambiata,ma il valore assoluto non varia con il cambio di segno e il valore della probabilità resta immutato. Questo differenzia i fermioni daibosoni, che hanno una funzione d'onda simmetrica.
Ilmomento angolareintrinseco è caratterizzato dalnumero quantico di spin, pari a 1/2 in unità diħ,e l'autovalore dell'operatore dispinè √3⁄2 ħ.Il risultato di una misura della proiezione dello spin su ognuno degli assi di riferimento può inoltre valere soltanto ±ħ⁄2.Oltre allo spin, l'elettrone ha unmomento magneticointrinseco, allineato al suo spin, che ha un valore approssimativamente simile almagnetone di Bohr,che è una costante fisica che vale9,27400949(80)×10J/T. La proiezione del vettore di spin lungo la direzione della quantità di moto definisce la proprietà delle particelle elementari conosciuta comeelicità.
L'evoluzione temporale della funzione d'onda di una particella è descritta dall'equazione di Schrödinger,che nel caso di un sistema di elettroni interagenti mostra una probabilità nulla che una coppia di elettroni occupi lo stesso stato quantico: questo fatto è responsabile delprincipio di esclusione di Pauli, il quale afferma che due elettroni del sistema non possono avere i medesimi numeri quantici. Tale principio è alla base di molte proprietà dei sistemi con molti elettroni, in particolare genera la loro configurazione all'interno degliorbitali atomici.
Quando un elettrone si muove con velocità prossima a quella della luce è necessario ricorrere allateoria della relatività specialeper descriverne il moto. Secondo tale teoria, lamassa relativisticadell'elettrone aumenta dal punto di vista di un osservatore esterno, e di conseguenza è necessaria una forza sempre più intensa per mantenere costante l'accelerazione. In questo modo un elettrone non può mai raggiungere la velocità della luce nel vuotoc, essendo richiesta un'energia infinita. Tuttavia, se un elettrone che si muove a una velocità prossima a quella della luce entra in un mezzo dielettrico, per esempio l'acqua, in cui la velocità della luce è significativamente minore di quella dell'elettrone, l'interazione con esso può generare un fronte d'onda di luce causato dall'effetto Čerenkov. Tale effetto è simile alboom sonico, che accade quando un oggetto supera lavelocità del suono.
L'effetto della relatività speciale è descritto da una quantità nota comefattore di Lorentz, definita da:
dovev{\displaystyle v}è la velocità della particella e l'energia cineticaKe{\displaystyle K_{e}}associata a un elettrone che si muove con velocitàv{\displaystyle v}è:
dovemeè la massa a riposo dell'elettrone. Per esempio, l'acceleratore lineare di Stanford (SLAC) può accelerare un elettrone a circa 51 GeV.Questo fornisce un valore perγ{\displaystyle \gamma }vicino a 100 000, dal momento che la massa a riposo dell'elettrone è circa 0,51 MeV/c. Laquantità di moto relativisticaè 100 000 volte la quantità di moto dell'elettrone prevista dalla meccanica classica alla stessa velocità.
Dal momento che l'elettrone ha anche un comportamento ondulatorio, a una data velocità esso ha una caratteristicalunghezza d'onda di de Broglie. Questa è data daλe=h/pdovehè lacostante di Planckepè la quantità di moto.Per un elettrone con energia di 51 GeV, come quelle raggiunte dall'acceleratore SLAC, la lunghezza d'onda è di circa2,4×10m, piccola a sufficienza per esplorare la scala infinitesima del nucleo atomico e dei protoni.
Lateoria quantistica dei campiinterpreta i fenomeni di interazione fra gli elettroni e la radiazione elettromagnetica in termini di scambi di particelle generate nel vuoto dalle fluttuazioni quantistiche. Ad esempio, secondo l'elettrodinamica quantistica, gli elettroni e il campo elettromagnetico interagiscono fra loro puntualmente tramite lo scambio di fotoni eparticelle virtualiaventi vita breve e non direttamente osservabili. Le fluttuazioni quantistiche creano continuamente nel vuoto coppie di particelle virtuali, fra le quali vi sono l'elettrone e il positrone, che si annichilano in breve tempo senza poter essere misurate effettivamente.In base alprincipio di indeterminazione di Heisenberg, la variazione dell'energia necessaria a produrre la coppia di particelle e la loro vita media non si possono conoscere contemporaneamente,tuttavia se la vita media è estremamente breve l'incertezza riguardo all'energia è molto ampia, e il processo e la fluttuazione possono avvenire senza violare la conservazione dell'energia.
La presenza delle particelle virtuali, sebbene non direttamente osservabile, è responsabile tuttavia della differenza delle caratteristiche dell'elettrone al variare della scala di energie dei processi in cui è coinvolto.Le correzioni virtuali sono all'origine di correzioni divergenti di tipo logaritmico della massa dell'elettrone rispetto al valore nominale classico.La rimozione di queste divergenze, alla base della teoria della rinormalizzazione, comporta una ridefinizione del concetto di costante fisica, che viene ad assumere nel contesto quantistico un valore differente in base alla scala di osservazione. Per esempio la carica elettrica dell'elettrone non è costante e aumenta lentamente all'aumentare dell'energia dei processi in cui è coinvolto.
Questo importante risultato delle teorie di campo quantistiche può essere interpretato come l'effetto di schermo prodotto dalle particelle virtuali. La presenza di un elettrone isolato permette attraverso il campo elettromagnetico di creare una coppia positrone-elettrone dal vuoto; il positrone virtuale appena creato, di carica positiva, sarà attratto dall'elettrone isolato, mentre l'elettrone virtuale ne sarà respinto. Questo fenomeno produce uno schermo positivo attorno all'elettrone isolato, la cui carica a grande distanza sarà quindi considerevolmente ridotta rispetto a quella a corta distanza. Una particella carica ad alta energia sarà in grado di penetrare lo schermo e per questo motivo entra in interazione con una carica elettrica efficace più alta.In base a processi analoghi, anche la massa dell'elettrone tende a crescere quando le scale di energie crescono. Questo tipo di comportamento delle costanti fisiche è caratteristico di tutte le teorie che presentano unpolo di Landau, come l'elettrodinamica quantistica.
La mutua interazione fra fotoni e elettroni spiega anche la piccola deviazione dalmomento magneticointrinseco dell'elettrone dalmagnetone di Bohr.I fotoni virtuali, responsabili del campo elettrico, possono permettere infatti all'elettrone di avere un moto agitato nell'intorno della sua traiettoria classica,che genera l'effetto globale di un moto circolare con unaprecessione. Questo moto produce sia lospinche il momento magnetico dell'elettrone.Negli atomi, poi, la creazione di fotoni virtuali spiega lospostamento di Lambosservato nelle linee spettrali e il fenomeno del decadimento spontaneo di elettrone da uno stato eccitato a uno di energia inferiore.Questo tipo di polarizzazione è stata confermata sperimentalmente nel 1997 usando l'acceleratore giapponese TRISTAN.
L'elettrone è responsabile delle proprietà chimiche fondamentali degliatomie dellemolecole. L'interazione elettromagnetica fra gli elettroni è infatti all'origine dei legami fra gli atomi e della struttura macroscopica della materia, oggetto di studio dellachimicae dellafisica dello stato solido.
Gli elettroni sono i costituenti fondamentali degli atomi, assieme aprotonieneutroni. Essi sono confinati nella regione in prossimità delnucleo atomicoe nel caso di un atomo neutro isolato sono in numero pari alnumero atomico, cioè al numero di protoni contenuti nel nucleo. Se il numero di elettroni è differente dal numero atomico, l'atomo è dettoionee possiede unacarica elettricanetta.
Secondo lameccanica classica, un elettrone in moto circolare uniforme attorno al nucleo, essendo accelerato, emetterebbe radiazione elettromagnetica pereffetto Larmor, perdendo progressivamente energia e impattando infine sul nucleo. Il collasso degli atomi è smentito dall'osservazione sperimentale della stabilità dellamateria: per questo motivo ilmodello atomico di Bohrè stato introdotto nel1913per fornire una descrizione semiclassica nella quale un elettrone può muoversi soltanto su alcune determinate orbite non-radiative caratterizzate da precisi valori dell'energiae delmomento angolare. Nello sviluppo successivo dellameccanica quantistica, per rappresentare lo stato degli elettroni nell'atomo, la traiettoria classica è stata sostituita dallafunzione d'ondanota con il nome diorbitale atomico.
Ad ogni orbitale è associato uno degli stati energetici degli elettroni che interagiscono con ilpotenziale elettricogenerato dal nucleo. Il valore della funzione d'onda associata a tali stati è fornito dalla soluzione dell'equazione d'onda di Schrödinger, che può essere risolta per l'atomo di idrogeno notando la simmetria radiale del potenziale elettrico indotto dal nucleo. Le soluzioni dell'equazione d'onda sono enumerate danumeri quanticiche assumono un insieme discreto di valori, che rappresentano il valore di aspettazione dell'energia e del momento angolare,in particolare:
Gli atomi con più elettroni richiedono una descrizione degli stati più complessa di quella dell'atomo di idrogeno, in quanto è necessaria l'introduzione di approssimazioni a causa dell'impossibilità di risolvere esattamente l'equazione di Schrödinger per via analitica. Le approssimazioni più utilizzate sono ilmetodo di Hartree-Fock, che sfrutta la possibilità di scrivere la funzione d'onda degli elettroni come undeterminante di Slater, l'accoppiamento di Russell-Saunderse l'accoppiamento jj, che invece riescono ad approssimare l'effetto dovuto all'interazione spin-orbitanel caso di nuclei rispettivamente leggeri (con numero atomico minore di 30) e pesanti.
Per ilprincipio di esclusione di Pauli, due o più elettroni non possono trovarsi nel medesimo stato, cioè non possono essere descritti dai medesimi numeri quantici. Questo fatto determina ladistribuzione degli elettroninegli orbitali. Gli orbitali sono occupati dagli elettroni in modo crescente rispetto all'energia. Lo stato di momento angolare è definito dal numero quantico azimutalel; dove il quadrato del valore assoluto del momento angolare èl(l+1)ℏ2{\displaystyle l(l+1)\hbar ^{2}}. Il numero quantico magnetico può assumere valori interi compresi tra -le +l: il numero di tali valori è il numero delle coppie di elettroni, con valore di spin opposto, che possiedono il medesimo numero quantico azimutale. Ad ogni livello energetico corrisponde un numero crescente di possibili valori del numero quantico azimutale, a ogni valore del numero quantico azimutale corrispondono2l + 1valori diml, e a ogni valore dimlcorrispondono i due valori possibili di spin.
All'interno della nuvola elettronica è possibile che un elettrone effettui una transizione da un orbitale a un altro principalmente attraverso l'emissione o l'assorbimento difotoni(cioè di quanti di energia), ma anche in seguito alla collisione con altre particelle o tramite l'effetto Auger.Quando un elettrone acquista un'energia pari alla differenza di energia con uno stato non occupato all'interno degli orbitali, esso effettua una transizione in tale stato. Una delle applicazioni più importanti di tale fenomeno è l'effetto fotoelettrico, in cui l'energia fornita da un fotone è tale da separare l'elettrone dall'atomo.Inoltre, dal momento che l'elettrone è carico, il suo moto attorno al nucleo, che in una descrizione semiclassica ècircolare uniforme, produce unmomento di dipolo magneticoproporzionale al momento angolare orbitale. Il momento magnetico totale di un atomo è equivalente alla somma vettoriale dei momenti di dipolo magnetici e di spin di tutti i suoi elettroni e dei costituenti del nucleo. Il momento magnetico dei costituenti del nucleo è tuttavia trascurabile rispetto a quello degli elettroni.L'interazione tra il momento di dipolo magnetico e il momento di spin è descritto dall'interazione spin-orbita, mentre l'interazione con un campo magnetico esterno è descritta dai limiti diPaschen-BackeZeeman, a seconda che l'interazione spin-orbita sia rispettivamente trascurabile o meno rispetto al campo applicato.
Nelle molecole gli atomi sono uniti dallegame chimicocovalente, in cui uno o più elettroni sono condivisi fra due o più atomi.In una molecola gli elettroni si muovono sotto l'influenza attrattiva dei nuclei e il loro stato è descritto da orbitali molecolari, più grandi e complessi di quelli di un atomo isolato, che in prima approssimazione si possono ottenere attraverso la sommatoria di più orbitali degli atomi considerati singolarmente.Differenti orbitali molecolari hanno differenti distribuzioni spaziali di densità di probabilità: nel caso di una molecola costituita da due atomi, per esempio, gli elettroni che ne formano l'eventuale legame si troveranno con maggiore probabilità in una ristretta regione posta fra i due nuclei.
Uncomposto ionicopuò essere definito come uncomposto chimicoformato daioni, aventi ciascuno una carica elettrica positiva o negativa, ma l'insieme di tali ioni ha carica elettrica complessiva neutra. Alla base dei composti ionici vi è illegame ionico, di naturaelettrostatica, che si forma quando le caratteristiche chimico-fisiche dei due atomi sono nettamente differenti e vi è una notevole differenza dielettronegatività. Per convenzione si suole riconoscere un legame ionico tra due atomi quando la differenza di elettronegatività Δχ è maggiore di 1,9. Al diminuire di tale differenza cresce il carattere covalente del legame.
L'elettrone genera uncampo elettricoche esercita una forza attrattiva su particelle con una carica positiva (come il protone) e una forza repulsiva su particelle con carica negativa. L'intensità di tale forza è determinata dallalegge di Coulomb. Un elettrone in movimento genera uncampo magnetico: tale proprietà prende il nome di "induzione elettromagnetica" ed è responsabile ad esempio della generazione del campo magnetico che permette il funzionamento delmotore elettrico.Tramite lalegge di Ampèretale movimento rispetto all'osservatore può essere messo in relazione al campo magnetico generato. In generale, i campi elettrici e magnetici prodotti da cariche o correnti elettriche sono calcolati risolvendo leequazioni di Maxwell. Il campo elettromagnetico di una particella carica in movimento è espresso tramite ilpotenziale di Liénard-Wiechert, anche quando la velocità della particella è prossima a quella della luce.
Quando un elettrone è in moto in corrispondenza di un campo magnetico è soggetto allaforza di Lorentz, la quale esercita una variazione della componente della velocità dell'elettrone perpendicolare al piano definito dal campo magnetico e dalla velocità iniziale dell'elettrone e laforza centripetache viene generata costringe l'elettrone a seguire una traiettoriaelicoidale. L'accelerazione che deriva da questo moto curvilineo, nel caso di velocità relativistiche, causa una radiazione di energia da parte dell'elettrone sotto forma diradiazione di sincrotrone.L'emissione di energia causa a sua volta unrinculodell'elettrone, conosciuto comeforza di Abraham-Lorentz-Dirac, che rallenta il moto dell'elettrone; questa forza è generata da un effetto diretroazionedel campo dell'elettrone su sé stesso.
Inelettrodinamica quantistica, l'interazione elettromagnetica tra le particelle è trasmessa daifotoni: un elettrone isolato nello spazio vuoto che non subisce un'accelerazione non è in grado di emettere o di assorbire un fotone reale, poiché così facendo violerebbe le leggi diconservazione dell'energiae dellaquantità di moto. Invece i fotoni virtuali possono trasferire la quantità di moto tra due particelle cariche ed è questo scambio di fotoni virtuali che genera, per esempio, la forza di Coulomb.L'emissione di energia può avvenire quando un elettrone viene deviato da una particella carica, come per esempio un protone; l'accelerazione dell'elettrone porta all'emissione della radiazione di frenamento obremsstrahlung.
Unacollisione anelasticatra un fotone e un elettrone libero produce l'effetto Compton: questo urto è associato a un trasferimento dell'energia e dellaquantità di mototra le particelle, che porta alla variazione della lunghezza d'onda del fotone incidente.Il valore massimo di questa variazione della lunghezza d'onda èh/mec ed è noto comelunghezza d'onda Comptone per l'elettrone vale2,43×10m.Se la lunghezza d'onda della luce incidente è sufficientemente lunga (come ad esempio quella dellaluce visibile, che ha una lunghezza d'onda che va da0,4×10a0,7×10m), la variazione della lunghezza d'onda dovuta all'effetto Compton diventa trascurabile e l'interazione tra radiazione e particelle può essere descritta tramite loscattering Thomson.
La forza dell'interazione elettromagnetica tra due particelle cariche è data dallacostante di struttura fineα che è una quantità adimensionale formata dal rapporto di due contributi energetici: l'energia elettrostatica di attrazione o repulsione data dalla separazione di una lunghezza d'onda Compton e dall'energia a riposo della carica. Il suo valore è7,297353×10, che è possibile approssimare con la frazione 1/137.
Quando elettroni e positroni collidono siannichilanol'un l'altro, originando due o più fotoni deiraggi gamma. Se invece la quantità di moto dell'elettrone e del positrone è trascurabile si può formare ilpositronioprima che il processo di annichilamento porti alla formazione di due o tre fotoni dei raggi gamma con un'energia totale di1,022 MeV.D'altra parte i fotoni molto energetici possono trasformarsi in un elettrone e in un positrone tramite un processo chiamatoproduzione di coppia, ma questo avviene solo in presenza di una particella carica nelle vicinanze, come un nucleo atomico.
Nella teoria dell'interazione elettrodebolela componente sinistrorsa della funzione d'onda dell'elettrone forma un doppietto diisospin debolecon ilneutrino elettronico, cioè a causa dell'interazione elettrodebole il neutrino si comporta come un elettrone. Ciascuna componente di questo doppietto può subire l'interazione dellacorrente debole caricatramite l'emissione o l'assorbimento di unbosone We può essere trasformata nell'altra componente. La carica è conservata durante questo processo poiché anche il bosone W porta una carica che annulla ogni variazione netta durante la reazione. Le interazioni della corrente debole carica sono responsabili deldecadimento betanegli atomiradioattivi. Sia l'elettrone che il neutrino possono subire l'interazione dellacorrente debole neutratramite uno scambio dibosoni Ze questo è responsabile delloscattering elasticotra elettrone e neutrino.
Se uncorpoha un numero di elettroni maggiore o minore rispetto a quelli necessari per bilanciare la carica positiva dei nuclei, esso presenterà unacarica elettricanetta: nel caso di un eccesso di elettroni, il corpo è carico negativamente, mentre nel caso di un difetto di elettroni, il corpo è carico positivamente; se invece il numero di elettroni e il numero di protoni sono uguali, le loro cariche si annullano a vicenda e il corpo è dunque elettricamente neutro. Un corpo macroscopico può sviluppare una carica elettrica ad esempio attraverso lo sfregamento, per via dell'effetto triboelettrico.
Gli elettroni indipendenti che si muovono nel vuoto sono dettielettroni liberie anche gli elettroni nei metalli hanno un comportamento simile a quelli liberi. Il flusso di carica elettrica dovuto al moto degli elettroni liberi o in un materiale è dettocorrente elettrica. I materiali sono classificati in base allaresistenzache oppongono al passaggio di corrente: si dividono inconduttori,semiconduttoriedielettrici.
In generale, ad una data temperatura, ciascun materiale ha unaconducibilità elettricache determina il valore della corrente quando è applicato unpotenziale elettrico. Esempi di buoni conduttori, cioè materiali capaci di far scorrere facilmente al proprio internoelettricità, sono i metalli come ilramee l'oro, mentre vetro eplasticasono cattivi conduttori. I metalli sono spesso anche buoni conduttori di calore. Nonostante questo, al contrario della conducibilità elettrica, la conducibilità termica è quasi indipendente dalla temperatura; ciò è espresso matematicamente dallalegge di Wiedemann-Franz,la quale afferma che il rapporto fra laconduttività termicae la conduttività elettrica è proporzionale alla temperatura.
Le proprietà di conduzione di unsolido cristallinosono determinate dagli stati quantistici degli elettroni, la cosiddettastruttura elettronica a bande. Nel caso disolidi amorfi, cioè senza struttura cristallina, la descrizione è più complessa.
Nei solidi cristallini gli atomi sono disposti regolarmente in unreticolo. La simmetria di tale distribuzione spaziale permette di semplificare il calcolo deglistatienergetici degli elettroni nel cristallo e ricavare la struttura a bande. Con questa descrizione è possibile approssimare il comportamento degli elettroni nei solidi con quello di elettroni liberi, ma con una diversa massa, dettamassa efficace.Un elettrone all'interno di un reticolo cristallino è descritto da unafunzione d'ondadettafunzione di Bloch, alla quale è associato un vettore dettoquasi-impulsooimpulso cristallino, che è l'analogo dellaquantità di motoper gli elettroni liberi. L'analogia con gli elettroni liberi è particolarmente adeguata per alcuni valori di impulso cristallino, per i quali si ha unarelazione di dispersionequadratica, come nel caso libero.
Nei solidi gli elettroni sono trattati comequasiparticellepoiché, a causa dell'interazione reciproca e con gli atomi del reticolo, assumono delle proprietà diverse da quelle degli elettroni liberi. Inoltre, nei solidi si introduce una quasiparticella, dettalacuna, che descrive la "mancanza" di un elettrone. Tale particella ha una sua massa efficace ed ha carica positiva, uguale in valore assoluto a quella dell'elettrone.
Nei materiali isolanti gli elettroni rimangono confinati in prossimità dei loro rispettivi nuclei. Al contrario, imetallihanno una struttura elettronica a bande, alcune delle quali sono parzialmente riempite dagli elettroni. La presenza di queste bande permette agli elettroni nei metalli di muoversi come elettroni liberi o delocalizzati; essi non sono associati a uno specifico atomo e quindi, quando è applicato un campo elettrico, si muovono liberamente come un gas, chiamatogas di Fermi.Un'altra categoria di materiali è quella deisemiconduttori, in cui la conducibilità può variare di molto fra i valori estremi di conduzione e isolante.
A causa delle collisioni fra elettroni e atomi lavelocità di derivadegli elettroni in un conduttore è dell'ordine di pochi millimetri per secondo. Ciò nonostante, la velocità di propagazione di un segnale elettrico, cioè la velocità con la quale si propaga la variazione di corrente in un conduttore, è tipicamente di circa il 75% della velocità della luce.Questo accade perché i segnali elettrici si propagano come onde, con una velocità dipendente dallacostante dielettricadel materiale.
Il disordine termico nel reticolo cristallino del metallo causa un aumento dellaresistivitàdel materiale, producendo quindi la dipendenza dalla temperatura per la corrente elettrica.
Quando alcuni materiali sono raffreddati al di sotto di una certatemperatura critica, avviene una transizione di fase a causa della quale essi perdono laresistivitàalla corrente elettrica, in un processo noto comesuperconduttività. Nellateoria BCS, gli elettroni sono legati in coppie che entrano in uno stato quantistico noto comecondensato di Bose-Einstein. Tali coppie, dettecoppie di Cooper, si accoppiano nel loro moto per mezzo delle vibrazioni di reticolo chiamatefononi, evitando le collisioni con gli atomi che normalmente causano la resistività elettrica(le coppie di Cooper hanno un raggio di circa100nm, quindi si possono scavalcare a vicenda).La teoria BCS non descrive tutti i materiali superconduttori, e non esiste ancora un modello teorico in grado di spiegare completamente lasuperconduttività ad alte temperature.
Gli elettroni all'interno dei solidi conduttivi, che sono a loro volta trattati come quasi-particelle, quando sono strettamente confinati intorno a temperature vicine allezero assolutosi comportano globalmente come due nuove differenti quasi-particelle: glispinonie glioloni.Il primo trasporta spin e momento magnetico, mentre il secondo la carica elettrica. Gli elettroni possono, secondo la teoria diEugene Paul Wigner, formare essi stessi una struttura cristallina, disponendosi nei punti di un reticolo. Tale stato della materia è dettocristallo di Wigner.
Per spiegare gli istanti iniziali dell'evoluzione dell'universo è stata sviluppata la teoria delBig Bang, che è la più accettata dalla comunità scientifica.Nel primo millisecondo dell'esistenza dell'universo noto, la temperatura era di circa un miliardo dikelvine i fotoni avevano un'energia media nell'ordine del milione dielettronvolt; questi fotoni erano sufficientemente energetici da poter reagire l'un l'altro per formare coppie di elettroni e positroni:
doveγ{\displaystyle \gamma }è il fotone,e+{\displaystyle e^{+}}è il positrone ee−{\displaystyle e^{-}}è l'elettrone. Contemporaneamente le coppie elettrone-positrone si annichilivano e producevano fotoni energetici. I due processi erano in equilibrio durante la prima fase di evoluzione dell'universo, ma dopo 15 secondi la temperatura dell'universo calò sotto la soglia di formazione delle coppie di elettroni-positroni. La maggior parte degli elettroni e positroni rimasti si annichilirono e produsseroraggi gammache in breve tempo irradiarono l'universo.
Per ragioni non ancora ben comprese, durante il processo dileptogenesivi era un numero maggiore di elettroni rispetto a quello dei positroni,perciò circa un elettrone ogni miliardo sopravvisse durante il processo di annichilazione. Questo eccesso era analogo a quello dei protoni sugliantiprotoni, in una condizione nota comeasimmetria barionica, perciò la carica netta presente nell'universo risultava nulla.I protoni e i neutroni superstiti iniziarono a interagire nel processo dellanucleosintesi primordiale, durato fino a circa 5 minuti dopo l'istante iniziale, in cui si assistette alla formazione dei nuclei degli isotopi diidrogeno,elioe in minima partelitio.I neutroni rimasti subirono ildecadimento beta, con una vita media di circa quindici minuti, con la formazione di un protone, un elettrone e un antineutrino:
doven{\displaystyle n}è il neutrone,p{\displaystyle p}è il protone eν¯e{\displaystyle {\bar {\mathrm {\nu } }}_{\mathrm {e} }}è l'antineutrino elettronico. Per i successivi 300 000-400 000 anni gli elettroni liberi erano troppo energetici per legarsi ai nuclei atomici;passato questo periodo, seguì un processo di ricombinazione, in cui gli elettroni si legarono ai nuclei atomici per formare atomi elettricamente neutri e a causa di ciò l'universo divenne trasparente alla radiazione elettromagnetica.
Circa un milione di anni dopo il Big Bang, si iniziò a formare laprima generazione di stelle;all'interno di queste stelle, lanucleosintesiportò alla produzione di positroni derivanti dalla fusione di nuclei atomici e queste particelle di antimateria si annichilirono immediatamente con gli elettroni formando raggi gamma. Ciò portò a una continua riduzione nel numero di elettroni e a un corrispettivo aumento di neutroni; nonostante questo il processo dievoluzione stellareportò alla sintesi di isotopi radioattivi i quali potevano decadere con undecadimento di tipo beta, emettendo in questo modo un elettrone e un antineutrino dal nucleo.
Alla fine della sua vita, una stella di massa superiore di 20 volte lamassa solarepuò subire uncollasso gravitazionalee formare unbuco nero;in base alle leggi dellafisica classica, questo oggetto stellare massivo esercita un'attrazione gravitazione così grande da impedire a qualsiasi cosa, anche alla radiazione elettromagnetica, di potergli sfuggire una volta che è stato superato ilraggio di Schwarzschild. Si pensa tuttavia che gli effetti quantistici possano permettere l'emissione di unaradiazione di Hawkinga tale distanza, infatti si ritiene che sull'orizzonte degli eventidi questi oggetti vengano prodotte coppie virtuali di elettroni e positroni e quando esse vengono formate in prossimità dell'orizzonte degli eventi, la distribuzione spaziale casuale di queste particelle può permettere a una particella della coppia di apparire all'esterno dell'orizzonte grazie all'effetto tunnel. Ilpotenziale gravitazionaledel buco nero può fornire l'energia sufficiente per trasformare la particella virtuale in una particella reale, facendo in modo da diffonderla nello spazio,mentre all'altra particella della coppia è stata fornita energia negativa e ciò comporta una perdita netta di energia del buco nero. La velocità della radiazione di Hawking cresce con il diminuire della massa e questo comporta l'evaporazione del buco nero che alla fine esplode.
Un altro modo di formazione degli elettroni è dato dall'interazione deiraggi cosmicicon gli strati alti dell'atmosfera: i raggi cosmici sono particelle che viaggiano nello spazio con energie anche dell'ordine dei3×10eVe, quando esse collidono con le particelle presenti nell'altaatmosfera terrestre, vi è la produzione di una cascata di particelle, tra le qualipioniemuoni,con questi ultimi che sono i responsabili di più della metà della radiazione cosmica osservata a Terra. Il decadimento del pione porta alla formazione dei muoni tramite il seguente processo:
mentre a suo volta il muone può decadere formando elettroni:
Le prime osservazioni degli elettroni come particella, hanno sfruttato fenomeni elettrostatici o la produzione diraggi catodici. Oggi si eseguono esperimenti in laboratorio in cui vengono osservati elettroni sia per lo studio delle proprietà di queste particelle, sia per studiare le proprietà di corpi macroscopici.
In condizioni di laboratorio, l'interazione di elettroni individuali possono essere osservate con l'uso dirilevatori di particelle, che permettono misure precise di specifiche proprietà come energia, spin e carica elettrica. Lo sviluppo dellatrappola ionica quadrupolareha permesso di contenere particelle in piccole regioni dello spazio per lunghi periodi. Questo ha permesso la misura precisa delle proprietà particellari. Per esempio in una misurazione si è riusciti a contenere un singolo elettrone per un periodo di dieci mesi.Il momento magnetico di un elettrone fu misurato con una precisione di 11 cifre significative, che, nel 1980, è la misura migliore di una costante fisica.
La prima immagine video della distribuzione di energia di un elettrone è stata catturata da un team dell'università di Lund in Svezia, nel febbraio 2008. Gli scienziati hanno usato flash estremamente piccoli di luce, che hanno permesso di osservare il moto di un elettrone per la prima volta.
Tramite la misura dell'energia irradiata da elettroni, gran parte delle misurespettroscopichesono collegati allo studio degli elettroni liberi o legati, misurando l'energia deifotoniemessi.
Per esempio, nell'ambiente ad alta energia come lacoronadi una stella, gli elettroni liberi formano unplasmache emette energia per gli effetti diBremsstrahlung. Il gas elettronico può formare delle oscillazioni di plasma, ovvero oscillazioni regolari della densità degli elettroni, e queste possono produrre emissioni di energia che possono essere rilevate usando iradiotelescopi.
Nel caso di atomi e molecole, un elettrone confinato a muoversi attorno a un nucleo può transire fra i diversi livelli energetici di questo consentiti, assorbendo o emettendo fotoni di frequenza caratteristica. Per esempio, quando un atomo è irraggiato da una sorgente con uno spettro continuo, appariranno delle distinte linee spettrali per la radiazione trasmessa. Ciascun elemento o molecola esibisce un insieme caratteristico proprio di serie di linee spettrali, che lo distinguono dagli altri atomi, come per esempio il noto caso delle serie dello spettro dell'atomo diidrogeno. Lo studio dell'intensità e la larghezza di queste linee permette di indagare le proprietà fisico-chimiche delle sostanze in analisi.
La distribuzione di elettroni nei materiali solidi può essere visualizzata dallo spettroscopioARPES(Angle resolved photoemission spectroscopy, ovvero spettroscopia fotoelettrica angolarmente risolta). Questa tecnica si basa sull'effetto fotoelettricoper misurare ilreticolo reciproco, una rappresentazione matematica della struttura periodica di un cristallo. ARPES può essere usato per determinare la direzione, la velocità e la diffusione di elettroni nel materiale.
Ifasci di elettronisono usati nella saldatura di materiali,permettendo di raggiungere densità di energia superiori ai10W·cmnello stretto diametro focale di0,1-1,3 mme spesso non richiedono un materiale di riempimento. Questa tecnica di saldatura deve essere eseguita nel vuoto, in modo tale che gli elettroni non interagiscano con l'aria prima di raggiungere il bersaglio e può essere usata per unire materiali conduttori che altrimenti sarebbero difficili da saldare.
Lalitografia a fasci di elettroni(EBL) è un metodo perstamparei semiconduttori a risoluzioni più basse delmicron.Questa tecnica è limitata dagli alti costi, basse performance, dalla necessità di operare con fascio nel vuoto e dalla tendenza degli elettroni aessere diffusinei solidi. L'ultimo problema limita la risoluzione a circa10 nm. Per questa ragione, l'EBL è principalmente usata per la produzione di un piccolo numero dicircuiti integratispecializzati.
La lavorazione con fasci di elettroni è usata per irradiare i materiali in modo da cambiare le loro proprietà fisiche o per la sterilizzazione medica e la produzione di cibo.Nellaradioterapia, i fasci di elettroni generati daacceleratori linearisono usati per il trattamento di tumori superficiali: dato che un fascio di elettroni può penetrare solamente uno spessore limitato prima di essere assorbito, tipicamente intorno a5 cmper elettroni di energia nel range 5–20 MeV, la radioterapia è utile per il trattamento di lesioni della cute come ilcarcinoma basocellulare. Un fascio di elettroni può essere usato per integrare il trattamento di aree che sono state irraggiate daraggi X.
Gliacceleratori di particelleusano campi elettrici per far raggiungere agli elettroni e alle loro antiparticelle alte energie. Nel momento in cui queste particelle passano in una regione in cui c'è campo magnetico, questi emettonoradiazione di sincrotrone. L'intensità di questa radiazione dipende dallo spin e questo può permettere la polarizzazione dei fasci di elettroni in un processo noto comeeffetto Sokolov-Ternov.La polarizzazione di fasci di elettroni può essere molto utile per numerosi esperimenti. La radiazione di sincrotrone può anche essere usata per raffreddare il fascio di elettroni, in modo da ridurre la quantità di moto persa dalle particelle. Una volta che le particelle sono state accelerate sino alla energia richiesta, i fasci separati di elettroni e positroni sono portati alla collisione e la risultante emissione di radiazione è osservata dairivelatori di particelleed è studiata dalla fisica particellare.
Gli elettroni possono essere utilizzati anche per ottenere immaginimicroscopichegrazie aimicroscopi elettronici, che indirizzano un fascio focalizzato direttamente sul campione. A causa dell'interazione del fascio con il materiale, alcuni elettroni cambiano le loro proprietà, come una variazione della direzione, della fase relativa e dell'energia. Registrando questi cambiamenti del fascio elettronico, si possono produrre immagini a risoluzione atomica del materiale.Questa elevata risoluzione, maggiore deimicroscopi ottici(che è di circa200 nmin luce blu), è possibile poiché i microscopi elettronici sono limitati dallalunghezza d'onda di De Brogliedegli elettroni (a titolo d'esempio, un elettrone ha una lunghezza d'onda di0,0037 nmquando questo viene accelerato da un potenziale di100 kV).Il microscopio elettronico a trasmissione corretto in aberrazione è in grado di avere una risoluzione inferiore a0,05 nm, che è sufficiente per risolvere i singoli atomi.Queste caratteristiche tecniche rendono il microscopio elettronico uno strumento di laboratorio utile per le immagini ad alta risoluzione; a fronte di questi vantaggi, i microscopi elettronici sono strumenti molto costosi da mantenere.
Vi sono due tipi di microscopi elettronici:a trasmissioneea scansione. Il primo funziona in maniera analoga a una lavagna luminosa, ovvero il fascio di elettroni passa attraverso una parte del campione e viene successivamente proiettato tramite lenti sudiapositiveo su unCCD. Nel secondo invece l'immagine è prodotta con un fascio elettronico molto fine che scansione riga per riga una piccola regione del campione; l'ingrandimentovaria da 100× a1 000 000×o più per entrambi i microscopi. Un altro tipo di microscopio elettronico è quelloa effetto tunnelsfrutta l'effetto tunnelquantistico degli elettroni che fluiscono da una punta conduttrice appuntita al materiale di interesse e può riprodurre immagini a risoluzione atomica delle superfici.
Altre tecniche permettono di studiare la struttura cristallina dei solidi; una tecnica che sfrutta questo principio è ladiffrazione di elettroni a bassa energia(LEED) che permette di visualizzare su uno schermo fluorescente la figura di diffrazione di un cristallo utilizzando unfascio collimatodi elettroni avente un'energia tra i 20 e i200 eV.Un altro metodo che sfrutta la diffrazione è la diffrazione di elettroni ad alta energia per riflessione (RHEED, dareflection high-energy electron diffraction) che sfrutta la riflessione di un fascio di elettroni incidente a piccoli angoli in modo da caratterizzare la superficie del materiale di studio; l'energia tipica del fascio è tra 8 e20 keV, mentre l'angolo di incidenza varia tra 1° e 4°.
Nellaser a elettroni liberi, un fascio di elettroni a energia relativistica passa attraverso una coppia diondulatoriche contengono una serie di dipoli magnetici, i cui campi sono orientati in direzioni alternate; l'elettrone emette radiazione disincrotroneche, a turno, interagisce coerentemente con lo stesso elettrone e ciò porta a un grosso aumento del campo di radiazione allafrequenza di risonanza. Il laser può emettere una radiazione elettromagnetica coerente ad altaradianzacon un ampio intervallo di frequenze, che va dallemicroondeairaggi Xmorbidi. Questo strumento potrà essere utilizzato per l'industria, per le comunicazioni e per varie applicazioni mediche, come la chirurgia dei tessuti molli.
Gli elettroni sono fondamentali per il funzionamento deitubi catodici, che sono largamente usati nei dispositivi comecomputeretelevisori.In un tubofotomoltiplicatoreogni fotone che colpisce ilfotocatododà inizio a una cascata di elettroni che produce un impulso di corrente rivelabile.Itubi a vuotosfruttano il flusso di elettroni per manipolare i segnali elettrici e svolgono un ruolo importante nello sviluppo nell'elettronica; nonostante ciò essi sono stati in gran parte soppiantati daidispositivi a semiconduttoricome itransistor.