Bikarbonat

Dalamkimia anorganik,bikarbonat(tatanama yang direkomendasikan olehIUPAC:hidrogen karbonat) adalah bentuk antara darideprotonasiasam karbonat. Ia merupakananionpoliatomikdengan rumus kimiaHCO−3.
Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistempendaparanpHfisiologis.
Istilah "bikarbonat" diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan InggrisWilliam Hyde Wollaston.Awalan "bi" dalam "bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat duakarbonat(CO2−3) per ion natrium dalamnatrium bikarbonat(NaHCO3) dan bikarbonat lain kecuali dalamnatrium karbonat(Na2CO3) dan karbonat lainnya.Nama tersebut masih lestari sebagainama trivial.
Ion bikarbonat (ion hidrogenkarbonat) adalah suatuaniondenganrumus empirisHCO−3dan massa molekul 61,01dalton; ia terdiri dari satuatomkarbon sebagai pusat yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen dalam penataantrigonal planar; dengan atom hidrogen terikat pada salah satu atom oksigen. Ion karbonatisoelektronikdenganasam nitratHNO3. Ion bikarbonat membawamuatan formalnegatif satu dan merupakanbasa konjugatdariasam karbonatH2CO3; sekaligus, merupakanasam konjugatdariCO2−3, ionkarbonat, seperti ditunjukkan dalam reaksikesetimbanganberikut:
Garam bikarbonat terbentuk ketikaion bermuatan positifterikat pada atom oksigen bermuatan negatif dari bikarbonat, membentuksenyawa ionik. Banyak bikarbonatmudah larutdalamairpadasuhu dan tekanan standar; secara khusus, natrium bikarbonat memberi kontribusi padapadatan terlarut total[en], sebuah parameter umum untuk mengujikualitas air.
Bikarbonat (HCO−3) bersifatalkalis, dan merupakan komponen vital padasistem pendaparanpHtubuh manusia (mempertahankanhomeostatis asam-basa). Sebanyak 70–75%CO2dalam tubuh dikonversi menjadiasam karbonat(H2CO3), yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat.
Dengan asam karbonat sebagaispesiesintermediat pusat, bikarbonat - yang berkonjugasi dengan air,ion hidrogen, dankarbon dioksida- membentuk sitem dapar, yang dijaga pada kesetimbangan volatilyang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah, baik menuju asam danbasa. Hal ini penting untuk melindungijaringansistem saraf pusat. JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana (lihatasidosisataualkalosis).
Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil. Ia dibebaskan daripankreassebagai tanggapan terhadap hormonsekretinuntuk menetralkanbubur lambung(chyme) yang masuk ke kusus besar dari lambung.
Bikarbonat merupakan bentuk dominan darikarbon anorganik terlarutdalam air laut,dan dalam sebagian besar air tawar. Dengan demikian, ia adalah penyerap penting dalamsiklus karbon.
Dalam ekologi air tawar, aktivitasfotosintesisyang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gasoksigenke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat. Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya, sepertiamonia, menjadi beracun. Dalam kegelapan, ketika tidak terjadi fotosintesis, proses respirasi melepaskan karbon dioksida, dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan, yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat.
Garam ion bikarbonat yang paling umum adalahnatrium bikarbonat, NaHCO3, yang biasa dikenal sebagaisoda kue. Bila dipanaskan atau terkenaasamsepertiasam asetat(cuka), natrium bikarbonat membebaskankarbon dioksida. Ini digunakan sebagaibahan pengembangdalambaking.
Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting darisiklus karbon.
Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan. Ia meningkatkan pH internal lambung, setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan.Amonium bikarbonatdigunakan dalam pembuatanbiskuit digestif[en].
Dalamkedokteran diagnostik,nilai darahbikarbonat adalah salah satu dari beberapa indikator keadaanfisiologi asam-basadalam tubuh. Ia diukur, bersama dengankarbon dioksida,klorida,kalium, dannatrium, untuk menilai tingkatelektrolitdalam ujipanel elektrolit(yang memilikiCurrent Procedural Terminology, CPT, kode 80051).
Parameterkonsentrasi bikarbonat standard(SBCe) adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah padaPaCO2sebesar 40 mmHg (5,33 kPa), saturasi oksigen penuh dan 36 °C.