Natrium

Natrium, yang juga disebutsodium, adalahunsur kimiadenganlambangNadannomor atom11. Natrium merupakanlogamlunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium termasuk dalamlogam alkali, berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kationNa. Satu-satunyaisotopstabil adalahNa. Logam bebasnya tidak terdapat dialam, tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalahunsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi, dan terdapat di banyakmineralsepertifeldspar,sodalitdanhalit(garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telahdilindioleh aksi air darimineralBumiselama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Danklorinadalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).
Natrium pertama kali diisolasi olehHumphry Davypada tahun 1807 melaluielektrolisisnatrium hidroksida. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna,natrium hidroksida(lindi,bahasa Inggris:lye) digunakan dalampembuatan sabun, dannatrium klorida(garam dapur) adalah zatpencair esdan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.
Natrium adalahunsur esensialuntuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama padacairan ekstraselular(extracellular fluid, ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utamatekanan osmotikECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebuthipernatremia. Kehilanganisotonikair dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebuthipovolemiaECF.
Dengan carapompa natrium-kalium, sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar,kaliumsekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Padasel saraf, muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuahaksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.
Natrium padasuhu dan tekanan standaradalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuknatrium oksidaberwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktorlistrikdan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkanikatan logamdanelektron bebasyang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalahlitiumdankalium.Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium,rubidium, dansesium), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5Mbar, warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semuaalotropitekanan tinggi ini bersifat isolator danelektrida.
Dalamuji nyala api, natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuningkarena elektron3snatrium yang tereksitasi memancarkanfotonketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada padagaris Dsekitar 589,3 nm.interaksi spin–orbityang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm;struktur hiperhalusyang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.
Ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanyaNa yang stabil.Na dibuat dalamproses pembakaran karbondalambintang-bintangmelalui peleburan dua atomkarbonbersama-sama; ini memerlukan suhu di atas 600 megakelvin dan sebuah bintang bermassa sekurang-kurangnya tiga kali massa matahari.Dua isotopkosmogenik,radioaktifadalah produk sampingan darispalasi sinar kosmis:Na denganwaktu paruh2,6 tahun danNa, waktu paruh 15 jam; semua isotop lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.Duaisomer nuklirtelah ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalahNa dengan waktu paruh sekitar 20,2 milidetik. Radiasi neutron akut, seperti darikecelakaan kegentingan, mengubah beberapaNa yang stabil dalam darah manusia menjadiNa; dosis radiasi neutron pada korban dapat dihitung dengan mengukur konsentrasiNa relatif terhadapNa.
Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasigas mulianeonyang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katenaenergi ionisasipertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuksenyawa ioniksebagai kation Na.
Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktifkaliumtetapi lebih reaktif daripadalitium.Logam natrium adalah reduktor kuat, denganpotensial reduksi standaruntuk pasangan Na/Na adalah −2.71 volt,meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.
Senyawa natrium memiliki kepentingan komersial yang sangat besar, terutama bagi industri yang memproduksikaca,kertas,sabun, dantekstil.Senyawa natrium yang paling penting adalahgaram dapur(NaCl),soda abu(Na2CO3),baking soda(NaHCO3),soda api(NaOH),natrium nitrat(NaNO3), di- dan tri-natrium fosfate,natrium tiosulfat(Na2S2O3·5H2O), sertaboraks(Na2B4O7·10H2O).Dalam senyawa, natrium biasanyaberikatan ionikdengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuahasam Lewiskuat.
Sebagian besarsabunadalah garam natrium dariasam lemak. Sabun natrium memiliki titik leleh lebih tinggi (dan tampaknya "lebih kuat") daripada sabun kalium.
Seperti semualogam alkali, natrium bereaksi eksotermikdengan air, dan potongan yang cukup besar meleleh dan bisa meledak. Reaksinya menghasilkan soda api (natrium hidroksida) dan gashidrogenyang mudah terbakar. Ketika terbakar di udara, ia membentuk, terutama,natrium peroksidadannatrium oksida.
Natrium cenderung membentuk senyawa yang larut dalam air, sepertihalida,sulfat,nitrat,karboksilatdankarbonat. Spesies akuatik utama adalah kompleks akuo [Na(H2O)n], di manan= 4–8; dengann= 6 menunjukkan data dari difraksi sinar X dan simulasi komputer.
Presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecualinatrium bismutat(NaBiO3).Oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, sepertietanol; sebagai contoh, hanya 0,35 g/L natrium klorida yang akan larut dalam etanol.Eter mahkota, seperti15-mahkota-5, dapat digunakan sebagaikatalis transfer fase.
Kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakanuranil seng asetatsangat berlebih; heksa hidratnya, (UO'Too many ('";·6H2O mengendap dandapat ditimbang. Sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.Konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan denganspektrofotometri serapan atomatau denganpotensiometrimenggunakan elektrode ion selektif.
Seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandungkompleks koordinasi(Na(NH3)6), dengan muatan positif yang diimbangi olehelektrida(elektron sebagai anion);kriptanmemungkinkan isolasi kompleks ini sebagai padatan kristal. Natrium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.Contohnya,15-mahkota-5memiliki afinitas tinggi terhadap natrium karena ukuran rongga (cavity) 15-mahkota-5 adalah 1,7–2,2 Å, yang cukup pas untuk ion natrium (1,9 Å).Kriptan, seperti eter mahkota dan ionionoforlainnya, juga memiliki afinitas tinggi terhadap ion natrium; derivatalkalidaNadapat diperolehdengan adisi kriptan pada larutan natrium dalam amonia melaluidisproporsionasi.
Banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat. Mereka berperilaku seperti sumberkarbanion(garam dengananionorganik), karena polaritas ikatan C-Na yang tinggi. Beberapa derivat yang terkenal termasuknatrium siklopentadienida(NaC5H5) dan tritil natrium ((C6H5)3CNa).Oleh karena kation Naberukuran besar dan memiliki kekuatan polarisasi yang sangat rendah, ia dapat menstabilkan radikal anion besar, aromatik, terpolarisasi, seperti padanatrium naftalenida, Na[C10H8•], sebuah reduktor kuat.
Natrium membentuk paduan dengan banyak logam, sepertikalium,kalsium,timbal, dan unsurgolongan 11serta12. Natrium dan kalium membentuk KNa2danNaK. NaK adalah kalium 40-90% dan berwujud cair padasuhu ambien. Ia adalah penghantar panas dan listrik yang sangat baik. Paduan natrium-kalsium adalah produk sampingan dari produksi elektrolitik natrium dari campuran garam biner NaCl-CaCl2dan campuran terner NaCl-CaCl2-BaCl2.Ketercampurankalsium dengan natrium hanya sebagian. Dalam keadaan cair, natrium bercampur sempurna dengantimbal. Terdapat beberapa metode untuk membuat paduan natrium-timbal. Salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan yang lainnya adalah mendepositkan natrium secara elektrolitik pada katoda timbal cair.NaPb3, NaPb,Na9Pb4,Na5Pb2, danNa15Pb4adalah beberapa paduan natrium-timbal yang diketahui. Natrium juga membentuk paduan denganemas(NaAu2) danperak(NaAg2). Logam golongan 12 (seng,kadmiumdanraksadiketahui membuat paduan dengan natrium. NaZn13dan NaCd2adalah paduan dengan seng dan kadmium. Natrium dan raksa membentuk NaHg, NaHg4, NaHg2,Na3Hg2, dan Na3Hg.
Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa Inggrissalary(bahasa Indonesia:gaji), yang berasal darisalarium, wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama Latinsodanumdigunakan sebagai obatsakit kepala. Namasodadiperkirakan berasal dari bahasa Arabsuda, yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.Meskipun natrium, kadang-kadang disebutsoda, telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu 1807 olehSir Humphry Davymelaluielektrolisisnatrium hidroksida.Pada tahun 1809, fisikawan sekaligus kimiawan JermanLudwig Wilhelm Gilbertmengusulkan namaNatroniumuntuk "natrium" temuan Humphry Davy danKaliumuntuk "kalium" temuan Davy.Singkatan kimia untuk natrium pertama kali diterbitkan pada tahun 1814 olehJöns Jakob Berzeliusdalam sistem simbol atomnya,dan merupakan singkatan dari nama unsurNeo Latinnatrium, yang mengacu pada bahasa Mesirnatron,garam mineral alami yang kandungan utamanya adalah natrium karbonat terhidrasi. Natron secara historis memiliki beberapa keperluan industri dan rumah tangga yang penting, kemudian digantikan oleh senyawa natrium lainnya.
Natrium memberi warna kuning yang kuat pada nyala api. Pada awal 1860,KirchhoffdanBunsenmencatat sensitivitas natrium yang tinggi terhadap uji nyala api, dan dinyatakan dalamAnnalen der Physik und Chemie:
Kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnyaunsur paling melimpah ke-7di Bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelahaluminium,besi,kalsium, danmagnesium, dan sebelumkalium.Estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08×10miligram per liter.Oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni. Ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, sepertihalitdannatron, lainnya kurang mudah larut, sepertiamfiboldanzeolit. Ketaklarutan mineral natrium tertentu sepertikriolitdanfelsparmuncul dari anion polimernya, yang dalam kasus feldspar adalah polisilikat.
Dalammedium antarbintang, natrium diidentifikasi melaluigaris spektrumD; meskipun ia memiliki suhu penguapan tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planetMerkuriusmemungkinkannya terdeteksi olehPotter dan Morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi.Natrium telah terdeteksi dalam sekurang-kurangnya satukomet; para astronom yang menyaksikanKomet Hale-Bopppada tahun 1997 mengamatiekornatrium yang mengandung atom-atom netral (bukan ion) dan mencapai jarak hingga 50 juta kilometer di belakang kepala.
Hanya dapat digunakan untuk aplikasi yang agak khusus, hanya sekitar 100.000 ton logam natrium yang diproduksi setiap tahunnya.Logam natrium pertama kali diproduksi secara komersial pada akhir abad ke-19melaluireduksi karbotermalnatrium karbonatpada 1100 °C, sebagai tahap pertamaproses Devilleuntuk produksi aluminium:
Tingginya kebutuhan aluminium membuat produksi natrium menjadi penting. Setelah diperkenalkannyaproses Hall–Héroultuntuk produksi aluminium melaluielektrolisis, penangas lelehan garam mengakhiri kebutuhan besar natrium. Proses terkait yang berdasarkan reduksi natrium hidroksida dikembangkan pada tahun 1886.
Produksi komersial natrium saat ini menggunakan metodeelektrolisislelehannatrium klorida, berdasarkan proses yang dipatenkan pada tahun 1924.Proses ini dilakukan dalamsel Downsdengan mencampur NaCl dengankalsium kloridauntuk menurunkantitik leburdi bawah 700 °C. Oleh karenakalsiumkurangelektropositifdaripada natrium, tidak ada kalsium yang akan menumpuk di katode.Metode ini lebih efisien (dari sisi biaya) daripada proses sebelumnya (proses Castner, elektrolisisnatrium hidroksida).
Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan dalam penyimpanan dan pengiriman; ia harus disimpan di bawah atmosfergas lembamkering atauminyak mineralanhidratuntuk mencegah pembentukan lapisan permukaannatrium oksidaataunatrium superoksida.
Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan tonnatrium klorida,hidroksida, dankarbonatdiproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untukantiesdanpencair esdan sebagai pengawet;natrium bikarbonatterutama digunakan untuk memasak. Bersama kalium, banyak obat-obatan penting yang ditambahkan natrium untuk meningkatkanbioavailabilitas; meskipun kalium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya yang murah dan bobot atomnya yang rendah.Natrium hidridadigunakan sebagai basa untuk beragam reaksi (misalnyareaksi aldol) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.
Logam natrium terutama digunakan untuk produksinatrium borohidrida,natrium azida,indigo, dantrifenilfosfina. Kegunaan yang pernah meluas adalah dalam pembuatantetraetiltimbaldan logam titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970-an karena ditinggalkannya TEL dan adanya metode produksi titanium yang baru.Natrium juga digunakan sebagai logam pemadu, zatpelunak airdan sebagai reduktor untuk logam ketika bahan lain tidak efektif. Perlu diperhatikan bahwa unsur bebas tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium.Lampu ("uap") plasma natriumsering digunakan untuk penerangan jalan di kota, memancarkan cahaya yang berkisar dari kuning-jingga hinggapeachsaat tekanan meningkat.Sebagai Na tunggal ataudengan kalium, natrium adalahdesikan; ia memberi warna biru kuat denganbenzofenonsaat yang dikeringkan kering.Dalamsintesis organik, natrium digunakan dalam berbagai reaksi sepertireduksi Birch, danuji fusi natriumdilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.Natrium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam larutan amonia, ia dapat digunakan untuk mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.
Natrium cair digunakan sebagaifluida perpindahan panaspada beberapareaktor cepat berpendingin natriumkarena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapantampang-lintangneutron rendah yang diperlukan untuk mencapai fluks neutron tinggi di dalam reaktor.Titik didih natrium yang tinggi memungkinkan reaktor beroperasi pada tekanan ambien (normal),tetapi kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menghambat perawatan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.Natrium-24radioaktif dapat dibuat melaluibombardir neutronselama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas berhenti dalam beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.Jika sebuah reaktor perlu sering dimatikan, digunakanNaK; karena NaK adalah cairan pada suhu kamar, pendingin ini tidak memadat di dalam pipa.Dalam kasus ini,piroforisitaskalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra untuk mencegah dan mendeteksi kebocoran.Aplikasi perpindahan kalor lainnya adalahkatup poppetpada mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang katup sebagian diisi dengan natrium dan bekerja sebagaipipa kaloruntuk mendinginkan katup.
Pada manusia, natrium adalah mineral penting yang mengatur volumedarah, tekanan darah, kesetimbanganosmotikdanpH; persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 miligram per hari.Natrium kloridaadalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet dalam komoditas sepertipengawet acardandendeng; bagi orang Amerika, kebanyakan natrium klorida berasal darimakanan olahan.Sumber natrium lainnya adalah keberadaan alami pada makanan dan bahan tambahan makanan sepertimonosodium glutamat(MSG),natrium nitrit, natrium sakarin,soda kue(natrium bikarbonat), dannatrium benzoat.
Kementerian Kesehatan Republik IndonesiamenetapkanAngka Kecukupan Gizinatrium adalah adalah 1500 mg per orang per hari,tetapi rata-rata orang Indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setara dengan 15 gram garam dengan kadar NaCl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya seperti MSG.Penelitian mengungkapkan bahwa menurunkan asupan natrium hingga 2 g per hari cenderung menurunkantekanan darah sistoliksekitar dua hingga empat mm Hg.Telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasustekanan darah tinggisebesar 9 hingga 17%.
Tekanan darah tinggi menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia setiap tahunnya.(Sebagai catatan, garam mengandung sekitar 39,3% natrium—sisanya adalah klorin dan zat renik lainnya; sehingga 2,3 g natrium setara dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 mL garam—sekitar setengahsendok teh).American Heart Associationmerekomendasikan asupan natrium tidak lebih dari 1,5 g per hari,sesuai dengan Permenkes RI no 75 tahun 2013
Satu studi menemukan bahwa orang dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan kurang dari 3 gram natrium per hari dalam urin mereka (dan karena itu mengasup kurang dari 3 g/hari) memiliki risikokematian, stroke, atau serangan jantung yang lebih tinggi daripada yang mengekskresikan 4 sampai 5 gram per hari. Tingkat 7 g per hari atau lebih pada orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan kejadian kardiovaskular yang lebih tinggi, namun hal ini tidak diketahui kebenarannya untuk orang-orang tanpahipertensi.US FDAmenyatakan bahwa orang dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan harian menjadi 1,5 g.
Sistem renin–angiotensinmengatur jumlah cairan dan konsentrasi natrium dalam tubuh. Pengurangan tekanan darah dan konsentrasi natrium dalam ginjal mengakibatkan produksirenin, yang pada gilirannya menghasilkanaldosterondanangiotensin, mempertahankan natrium dalam urin. Ketika konsentrasi natrium meningkat, produksi renin menurun, dan konsentrasi natrium kembali normal.Ion natrium (Na) adalah elektrolit penting dalam fungsineuron, dan pada osmoregulasi antara sel dancairan ekstrasel. Hal ini berlaku pada semua hewan olehNa/K-ATPase, transporter aktif yang memompa ion melawan gradien, dan kanal natrium/kalium.Natrium adalah ion logam yang paling lazim dalam cairan ekstrasel.
Tingkat natrium yang sangat rendah atau sangat tinggi pada manusia dikenali dalam dunia kedokteran sebagaihiponatremiadanhipernatremia. Kondisi ini mungkin disebabkan oleh faktor genetik, penuaan, atau muntah atau diare berkepanjangan.
Padatanaman C4, natrium adalahmikronutrienyang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasifosfoenolpiruvatdan sintesisklorofil.Pada tanaman lain, ia menggantikan beberapa perankalium, seperti mempertahankantekanan turgordan membantu pembukaan dan penutupanstomata.Kelebihan natrium di dalam tanah dapat membatasi penyerapan air dengan menurunkanpotensi air, yang dapat menyebabkan tanaman layu; konsentrasi berlebih padasitoplasmadapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.Sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme untuk membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di dalam selvakuola, dan membatasi pengangkutan garam dari akar ke daun;kelebihan natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman tua, sehingga membatasi kerusakan pada sel yang baru tumbuh.Halofittelah menyesuaikan diri untuk dapat berkembang di lingkungan yang kaya akan natrium.
Natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dannatrium hidroksidaketika kontak dengan air;jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata ataumembran mukosadapat menyebabkan luka bakar yang parah.Natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.Alat pemadam kebakaranberbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida danbromoklorodifluorometanatidak boleh digunakan pada kebakaran natrium.Kebakaran logam adalahkebakaran Kelas D, namun tidak semua alat pemadam Kelas D dapat digunakan untuk natrium. Bahan pemadam kebakaran yang efektif untuk kebakaran natrium adalahMet-L-X.Zat efektif lainnya termasuk Lith-X, yang memiliki bubukgrafitdanpenghambat nyalaorganofosfat, dan pasir kering.Kebakaran natrium dicegah pada reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi pipa natrium menggunakan gas lembam.Kebakaran natrium tipe kolam dicegah dengan menggunakan berbagai ukuran perancangan yang disebut sistem tangkapan panci. Mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi dari oksigen.