সোডিয়াম বাইকার্বনেট

সোডিয়াম বাইকার্বনেট(IUPAC নাম: সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট) একটিরাসায়নিক যৌগযার রাসয়নিক সংকেত NaHCO3। সোডিয়াম বাইকার্বনেট সাদা কঠিন স্ফটিক পদার্থ কিন্তু প্রায়শই একে মিহি পাউডার রূপে ব্যবহার করা হয়। এটা সামান্য লবণাক্ত,সোডিয়াম কার্বনেটএর মত ক্ষারীয় স্বাদ। এটার প্রাকৃতিক খনিজ রূপ হচ্ছে নাকোলাইট। এটা খনিজন্যাট্রনএর উপাদান এবং একে খনিজ ঝরণার পানিতে মিশ্রিত দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায়। এটাইউরোপীয় ইউনিয়নকর্তৃক খাদ্য উপাদান হিসেবে স্বীকৃত। বহুদিন ধরে ব্যবহৃত হওয়ার সুবাদে এই লবণটি অনেক নামে পরিচিত। যেমন:বেকিং সোডা, ব্রেড সোডা, কুকিং সোডা, বাইকার্বনেট অব সোডাইত্যাদি।
প্রাচীন মিশরীয়রা প্রাকৃতিক ভাবে জমা হওয়ান্যাট্রনব্যবহার করত। সোডিয়াম কার্বনেট ডেকাহাইড্রেট এবং সোডিয়াম বাই কার্বনেটের মিশ্রণকে ন্যাট্রন বলা হয়। মিশরীয়গণ ন্যাট্রনকে দ্রবীভূত করে হায়ারোগ্লিফিকস রঙ করার কাজে ব্যবহার করত।
১৭৯১ সালে ফরাসি রসায়নবিদনিকোলাস লেবল্যাঙ্কসোডিয়াম কার্বনেট প্রস্তুত করেন যা সাধারণত সোডা এশ নামে পরিচিত। ১৮৪৬ সালে নিউ ইয়র্কের দুজন রুটি প্রস্তুতকারক জন ডোয়াইট এবং অস্টিন চার্চ সোডিয়াম কার্বনেট এবংকার্বন ডাই অক্সাইডথেকে বেকিং সোডা তৈরীর প্রথম ফ্যাক্টরি নির্মাণ করেন।
রুডিয়ার্ড কিপলিংএর উপন্যাস ক্যাপটেইনস করেজিয়াসে এই যৌগকে সেলারেটাস নামে উল্লেখ করা হয়েছে। ১৮০০ সালের দিকে পঁচন প্রতিরোধে বাণিজ্যিক ভাবে সদ্য ধরা মাছে এই রাসায়নিক ব্যাপক হারে ব্যবহার করা হতো।
NaHCO3প্রধানত সলভে পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা হয়। যেখানেপানিরসাথেসোডিয়াম ক্লোরাইড। অ্যামোনিয়া এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়া করানো হয়। CO2এর উৎস হিসেবেক্যালসিয়াম কার্বনেটব্যবহার করা হয় এবং তৈরী হওয়াক্যালসিয়াম অক্সাইডঅ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড থেকে অ্যামোনিয়াপূনঃরুদ্ধারে ব্যবহার করা হয়। উৎপন্ন পদার্থের বিশুদ্ধতা নিম্নমানের। ২০০১ সালের হিসাব অনুযায়ী প্রতিবছর প্রায় ১০০,০০০ টন NaHCO3উৎপাদিত হয়।
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের জলীয় দ্রবনের সাথে কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়ায় NaHCO3উৎপন্ন হতে পারে। প্রাথমিক বিক্রিয়ায় সোডিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হয়ঃ
আরো কার্বন ডাই অক্সাইড যোগ করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেট উৎপন্ন হবে এবং অতি উচ্চ ঘনমাত্রায় অধঃক্ষেপ পড়বেঃ
বাণিজ্যিক ভাবে একই পদ্ধতিতে বেকিং সোডা প্রস্তুত করা যায়ঃ সোডা অ্যাশ, ট্রোনা আকরিক রূপে খনিতে পাওয়া যায়। জলে দ্রবীভূত করে কার্বন ডাই অক্সাইড পরিচালনা করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেটের কঠিন অধঃক্ষেপ পড়বেঃ
এটি  দক্ষিণ কানাডা এবং আমেরিকার বিভিন্ন খনি থেকে উত্তোলন করা হয়ে থাকে।
সোডিয়াম বাইকার্বনেট একটি উভধর্মী অজৈব যৌগ। এর জলীয় দ্রবণে কার্বনিক অ্যাসিড এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন গঠনের জন্য এটি হালকাভাবে ক্ষারীয় হয়:
HCO3+ H2O → H2CO3+ OH
অশোধিত তরল থেকে আম্লিক অশুদ্ধি অপসারণ করে বিশুদ্ধ নমুনা তৈরি করার জন্য সোডিয়াম বাইকার্বনেটকে ধোয়ার কাজে ব্যবহার করা হয়।  সোডিয়াম বাইকার্বনেট এবং অম্লের বিক্রিয়ায় একটি লবণ এবং কার্বনিক অ্যাসিড তৈরি হয়। কার্বনিক অ্যাসিড দূর্বল অসুস্থিত অম্ল হওয়ার কারণে এটি সহজেই ভেঙ্গে গিয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস এবং জলে পরিণত হয়:
NaHCO3+ HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3→ H2O + CO2
সোডিয়াম বাইকার্বনেট অ্যাসিটিক অ্যাসিডের (ভিনেগারে পাওয়া যায়) সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম অ্যাসিটেট, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
সোডিয়াম বাইকার্বোনেট কার্বনেট গঠনে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
তাপ পচনের সম্পাদনা
80-100 ° C (176-212 ° F) থেকে তাপমাত্রায় সোডিয়াম বাইকার্বোনেট ধীরে ধীরে সোডিয়াম কার্বনেট, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে বিভক্ত হয়।  রূপান্তরটি 200 ° C (392 (F) এ দ্রুততর হয়: [] 74]
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
বেশিরভাগ বাইকার্বনেট এই ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া ভোগ করে।  আরও উত্তাপ কার্বনেটকে অক্সাইডে রূপান্তর করে (850 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড / 1,560 ডিগ্রি ফারেন্ডের উপরে): []৪]
Na2CO3 → Na2O + CO2
এই রূপান্তরগুলি কিছু শুকনো-গুঁড়া অগ্নি নির্বাপক সরঞ্জামগুলিতে ফায়ার-দমন এজেন্ট ("বিসি পাউডার") হিসাবে NaHCO3 এর ব্যবহারের সাথে প্রাসঙ্গিক [
সাধারণভাবেই বলা যায় বেকিং পাউডার বেকিং সোডা দিয়ে তৈরী। বৈজ্ঞানিকভাবে, বেকিং সোডা বিশুদ্ধ উপাদান, অন্যদিকে বেকিং পাউডার মিশ্র উপাদান। 
বেকিং সোডা ক্ষারীয়, তাই বেকিং পাউডারে ধাতব স্বাদ দূর করতে এসিড ব্যবহার করা হয়। আবার অতিরিক্ত অম্ল স্বাদ দূর করতে দুধ বা কোকো ব্যবহার করা হয়।