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Bicarbonato d'ammonio

Ilbicarbonato d'ammonio(oidrogenocarbonato d'ammonio) è unsale acidodell'ammoniacae dell'acido carbonico, avente formula NH4HCO3o [NH4][HCO3].
Il bicarbonato di ammonio è un composto salinotermodinamicamentemolto stabile,ΔHƒ°= -849,4 kJ/mol,ma molto poco stabilecineticamente. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o polvere bianca dall'odore lieve diammoniaca. Si può preparare passando un flusso di CO2in soluzione acquosa diidrossido di sodio; raffreddando la soluzione si separa il sale, che si può ricristallizzare e ottenere come cristalli rombici incolori.
È molto solubile in acqua, dove si scioglie assorbendo calore (processo endotermico) e la sua soluzione acquosa è debolmentebasica. È praticamente insolubile inalcool,acetoneedacetato di etile.
A temperature superiori a35 °Csi decompone producendo fumi diammoniaca:
NH4HCO3→   NH3+ CO2+ H2O
Reagisce velocemente con acidi, basi forti e forti ossidanti. Con acidi, dalla reazione si producono i corrispondenti sali di ammonio, oltre adanidride carbonicaed acqua:
NH4HCO3+ HCl   →NH4Cl+ CO2+ H2O
Reagisce con una mole dibase fortecome NaOH svolgendo ammoniaca e dandobicarbonato di sodioin soluzione:
NH4HCO3+ NaOH   →   NaHCO3+ H2O + NH3↑
La reazione con i solfati deimetalli alcalino-terrosiporta alla precipitazione dei rispettivi carbonati e formazione disolfato di ammonio:
CaSO4+ 2 NH4HCO3→CaCO3+ (NH4)2SO4+ CO2+ H2O
Reagisce con gli alogenuri alcalini dando i rispettivi bicarbonati e il corrispondente alogenuro di ammonio:
NH4HCO3+KCl→   NH4Cl +KHCO3
Viene utilizzato nell'industria alimentare come agentelievitantenella preparazione di dolciumi o comeregolatore di acidità(ha siglaE503) e viene usato anche negli estintori e come agente di rigonfiamento in materiali plastici porosi.
Idrogenocarbonato

Loioneidrogenocarbonato, noto anche comemonoidrogenocarbonato, nonché col termine obsoleto dibicarbonato, è l'anioneche deriva dalla prima dissociazione dell'acido carbonico. Secondo la nomenclaturaIUPACil nome èmonoidrogenotriossocarbonato.
Haformula minimaHCO−3emassa molecolaredi61,023u.
Osservando la formula di un idrogenocarbonato apparentemente non c'è nulla che giustifichi il prefissobi-del termine bicarbonato. L'origine del nome risale all'epoca diLavoisier(XVIII secolo) quando i sali erano considerati la combinazione di un ossido metallico con un ossido non metallico e venivano scritti di conseguenza; ad esempio, ilcarbonato di sodio, Na2CO3, veniva scritto come Na2O · CO2.
Per spiegare la presenza dell'idrogenoi bicarbonati erano considerati sali uniti a molecole d'acqua: ilsodio idrogenocarbonato(NaHCO3) era scritto Na2O · 2CO2· H2O e coerentemente chiamato “bi-carbonato di soda”.
Data l'instabilità dell'acido carbonico, che di fatto in acqua non esiste, per la pratica è più facile considerare l'idrogenocarbonato derivante dalla reazione dell'anidride carbonicaconacqua:
o dall'addizione dianidride carbonicaalcarbonato:
Inoltre si può ottenere anche gorgogliando CO2in unasoluzionetamponataapH8-9.
Generalmente l'idrogenocarbonato dà sali solubili soggetti a debolissimaidrolisi basica:
Per questo uno dei principali usi degli idrogenocarbonati è quello di basificanti a basso costo. Il prodotto industriale principale è ilbicarbonato di sodio.
Il rapporto bicarbonato/acido carbonico rappresenta ilsistema tamponedei liquidi extracellulari (plasma, liquidi interstiziali) nel mantenimento dell'equilibrio acido-basee delpH. Normalmente nel plasma 95% di ione bicarbonato (HCO−3), 5% anidride carbonica CO2ed una piccolissima parte è sotto forma diacido carbonico(H2CO3). Se il rapporto tra ione bicarbonato e CO2disciolta si mantiene 20 a 1, il pH mantiene il valore fisiologico di 7,4.
Il bicarbonato è una sostanza prodotta naturalmente dal corpo umano, ma non nellostomaco. Durante la digestione, mentre lo stomaco secernesucchi gastrici, le pareti si "proteggono" con la secrezione dimucomisto a idrogenocarbonato in sedi diverse che teoricamente non vengono a contatto: l'acido cloridricoè secreto dallecellule principalimisto ad acqua epepsina(pH basico), mentre l'idrogenocarbonato è contenuto nel muco delle pareti. Il bicarbonato è secreto a valle dello stomaco, dalpancreas, come principale costituente deisucchi pancreaticiallo scopo di neutralizzare l'acidità delsucco gastrico.
L'uso di bicarbonato comeantiacidostimola la produzione dell'ormonegastrinache, a sua volta, aumenta la produzione di acido cloridrico gastrico: per questo una sua eccessiva assunzione dopo un effetto antiacido iniziale, può peggiorare i sintomi.
Crack (droga)

Ilcrackè unasostanza stupefacentenata inAmericae diffusasi a partire daglianni ottanta.
Ricavata tramite processi chimici dallacocaina, essa viene poi assunta inalando il fumo dopo aver surriscaldato icristalliin pipe apposite divetroo ricavate spesso da bottiglie di plastica modificate olattine. Questa operazione provoca degli scricchiolii che danno origine al suo nome. È stata originariamente concepita e sintetizzata per uno scopo ben preciso: era destinato ai cocainomani cronici come sostituto della cocaina, in quanto l'assunzione nasale della cocaina provocava la distruzione dei tessuti nasali, per cui l'unica modalità di assunzione alternativa era rappresentata dall'inalazione.
Tuttavia non essendo la cocaina volatile come, per esempio, l'eroina, si è reso necessario sviluppare questa nuova droga. Probabilmente perché non sufficientemente indagata prima che venisse utilizzata a scopo terapeutico, ha cominciato a creare dipendenza nei cocainomani anziché servire solo da palliativo (vediepidemia del crack). Successivamente il crack si diffuse anche tra chi non assumeva inizialmente cocaina.
È uno stupefacente altamente pericoloso in grado di indurre elevata dipendenza e rapida assuefazione psicologica e fisica, inoltre è in grado di aumentare gli istinti violenti e alterare i principali centri di controllo del sistema nervoso centrale. Spesso porta all'alienazione sociale o a forme di psicosi.
Gli effetti del crack hanno una salita immediata, intensa e molto breve (3-15 minuti). Gli effetti desiderati sono quelli di sensazioni di forza ed energia, scioltezza comunicativa, euforia, disinibizione, vivacità e forte eccitazione. Il rovescio della medaglia è un down molto pesante: la persona può sentirsi moltodepressaeapatica, può sperimentare statiparanoici, nervosismo e irritabilità,insonniaoipersonnia, mancanza di appetito, diminuzione delle sensazioni di piacere, disturbi dell'umore, crisi di ansia, indurre malattie mentali e la voglia di rifumare può ripresentarsi esageratamente forte (intensocraving).
Il crack induce altissimadipendenzapsichica, in parte fisica  e può portare a un aumento del numero delle assunzioni, anche dopo i primi tempi. Un consumo continuato e prolungato può portare a cambiamenti drastici della personalità e del comportamento, alla ninfomania, ad ipersessualità deviata, a comportamenti truffaldini, bugiardi, impulsivi, e infine all'alienazione dell'individuo con sintomi da astinenza simili allaschizofrenia, a una forte aggressività  o a stati paranoici accompagnati dadelirieallucinazioni. La morte di solito può sopraggiungere peroverdose(bastano 800 mg), per colpo di calore e arresti respiratori e/o cardiaci, nonché perictusoinfarto.
Il crack viene sintetizzato a partire dalla cocaina in polvere (cocainacloridrato) con unabase debole(solitamentebicarbonato di sodioo ammoniaca).
L'equazione chimica della reazione con bicarbonato di sodio è la seguente:
炭酸水素塩泉

炭酸水素塩泉（たんさんすいそえんせん）は、掲示用泉質名に基づく温泉の泉質の分類の1種である。療養泉の中の塩類泉に分類される。
温泉水1 kg中に含まれる水以外の成分が1000 mg以上存在し、そのうち炭酸水素ナトリウム(NaHCO3) の含有量が340 mgを超える温泉。
炭酸水素イオン（HCO3）を含み、成分分析をすると炭酸水素塩が主成分として検出されるため、この名称が付いている。代表的な炭酸水素塩として知られる炭酸水素ナトリウムは、水溶液にすると弱塩基性を示すように、炭酸水素塩泉のpHを計測した場合も弱塩基性を示す場合が多い。
ところで、炭酸水素塩泉の中には「美人の湯」と称されてきた温泉も見られる。これは炭酸水素塩泉に特有の性質ではないものの、ある種の美肌効果が期待できるとされる（美肌効果の節を参照）。これとは別に、黒湯（褐色湯）と呼ばれる温泉の中にも、炭酸水素塩泉が比較的多く含まれている場合がある。また、兵庫県の有馬温泉や大分県の長湯温泉のように炭酸を多く含有する場合があり、これらは俗称として「炭酸泉」とも呼ばれてきた。
掲示用泉質名の「炭酸水素塩泉」とは別に、泉質名の一部にも「炭酸水素塩泉」の文字列が表示される場合もある。つまり、掲示用泉質名に「炭酸水素塩泉」と書かれていなくとも、例えば、掲示用泉質名に「塩化物泉」と書かれてあっても、かつて「含重曹食塩泉」と呼ばれていた温泉の泉質名が「ナトリウム－塩化物・炭酸水素塩泉」と表示される。他にも、例えば、掲示用泉質名に「含鉄泉」と書かれてあっても、かつて「重曹炭酸鉄泉」などと呼ばれていた温泉の泉質名にも「含鉄（Ⅱ）－ナトリウム－炭酸水素塩泉」などと表示される場合がある。
新旧泉質名では、以下に分類される。
以下の効能はその効果を万人に保証するわけではないものの、泉質に基づく効能として、以下が挙げられる。
一般的適応症の他に、切り傷、火傷、慢性の皮膚病。
痛風、慢性消化器病、肝臓病、糖尿病。
入浴が禁忌に当たる場合として、温泉の一般的禁忌症が挙げられる。
飲泉が禁忌に当たる場合としては、水分やナトリウム摂取に制限が有る腎臓病や、腎疾患や心疾患などさまざまな理由で全身に浮腫が見られる場合が挙げられる。
加えて、温泉水がヨウ素を含有する場合には、ヨウ素が甲状腺機能に影響を与えるため、特に甲状腺機能亢進症の場合の飲泉は禁忌である。また、温泉水にナトリウムを多く含まれる場合には、高血圧症の場合は飲泉を避けることが望ましいとされる。これは食塩の過剰摂取が高血圧症を悪化させるとされている事と同じ理由である。
美肌効果については炭酸水素塩泉特有の効能ではなく、pHが塩基性を示す温泉の一般的な特徴として挙げられる。塩基性の温泉に入浴すると肌がぬるぬるする。これは皮脂の鹸化が起こるため、皮膚の上に石鹸に類似した物質が作られるために感じる。さらに、比較的強い塩基性の温泉の場合では、皮脂の鹸化以外に、表皮のタンパク質が溶解することも、この感触が出る要因である。皮膚表面の古い角質層を溶解・除去する作用により、肌を滑らかにする効果が期待できるとして、塩基性の温泉には「美肌効果」が謳われ「美人の湯」と称される場合もある。
温泉のpHとは別に、モール泉のように植物起源の有機質などを多く含む場合も、肌につるつるとした感触を感じる場合がある。
ナトリウム

ナトリウム（独:Natrium[ˈnaːtriʊm]、羅:Natrium）は、原子番号11の元素、およびその単体金属のことである。ソジウム（ソディウム、英:sodium[ˈsoʊdiəm]）、ソーダ（曹達）ともいう。元素記号Na。原子量22.99。アルカリ金属元素、典型元素のひとつ。
ナトリウムという名称は、天然炭酸ソーダを意味するギリシャ語のνίτρον、あるいはラテン語のnatron（ナトロン）に由来するといわれている。
ドイツ語ではNatrium、英語ではsodiumと呼ばれる。いずれも近代にラテン語として造語された単語である（現代ラテン語ではnatriumが使われる）。日本ではドイツ語から輸入され、ナトリウムという名称が定着した。元素記号はドイツ語からNaになった一方、IUPAC名は英語からsodiumとされている。
日本では、医薬学や栄養学などの分野でソジウム（ソディウム、英:sodium[ˈsoʊdiəm]）ともいう。工業分野では（特に化合物中において）ソーダ（曹達）と呼ばれている。
1807年、ハンフリー・デービーが水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を電気分解することにより発見した。
毒物および劇物取締法により劇物に指定されている。
消防法第2条第7項及び別表第一第3類1号により第3類危険物に指定されている。
鉛ビスマス合金ほどではないにせよ溶解、あるいはナトリウム中の不純物により金属容器を腐食することがあるので、冷却材として用いる際はこれら化学的な腐食による漏出に注意する必要が有る。
常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は98 °Cで、沸点は883 °C。比重は0.97で、わずかに水より軽い。
非常に反応性の高い金属で、酸、塩基に侵され、水と激しく反応し、水酸化ナトリウムとなり水素も放出するため、空気中の酸素と水素が混ざり合った後に反応熱によって点火されると、爆発することもある。水と反応すると下記に示される化学反応過程を経て水酸化ナトリウムになるため、素手で触ると、手の表面にある水分と化合し、水酸化ナトリウムとなって皮膚を侵す。さらに空気中で容易に酸化されるため、天然には金属ナトリウム単体は存在しない。保存する際は灯油に浸ける。後述の化学反応に示すように、アルコールなどのプロトン溶媒とも反応するがエーテルや灯油とは反応しないため、灯油などを保存液体として使用する。イオン化する時は一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。
200GPa（約200万気圧）の高圧下では、結晶構造が変化し、金属光沢を失い透明になる。
水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。カストナー法（原料NaOH）、ダウンズ法（原料NaCl）が知られる。2006年まで、新潟県に立地する日本曹達二本木工場が、国内で唯一工業的規模の金属ナトリウム製造を行っていたが、現在は操業を停止している。海外ではフランスのMAAS社とアメリカのDuPont社がダウンズ法で生産している。日本の輸入量は2007年で3055トンであった。またカストナー法は工業生産としては使用されていない。
熱伝導率がよく、高温でも液体で存在するため、単体としては高速増殖炉の冷却材として用いられる。融点が低いため、エンジンの排気バルブのステムを中空にして部分的にナトリウムを封入し、バルブ動作に伴う溶融ナトリウムの運動によりバルブヘッドを冷却する用途にも使われる。そのほかに、負極にナトリウム、正極に硫黄を使ったNaS電池がある。これは大型の非常用電源や、風力発電のエネルギー貯蔵に利用される。トンネルの中などに使われている発光（ナトリウムのD線、D1：589.6 nmとD2：589.0 nm）はナトリウムランプである。二本に分裂するのは3p軌道のスピン軌道相互作用によるものである。
生体にとっては重要な電解質のひとつであり、ヒトではその大部分が細胞外液に分布している。神経細胞や心筋細胞などの電気的興奮性細胞の興奮には、細胞内外のナトリウムイオン濃度差が不可欠である。細胞外濃度は135–145mol/m程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムイオンの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。
記事カテゴリCategory:ナトリウムの化合物も参照。
ナトリウムの同位体は20種類が知られているが、その中で安定同位体はNaのみである。Naは、恒星中での炭素燃焼過程において、2つの炭素原子の核融合によって生成される。この反応には、600 MK以上の温度と、少なくとも太陽の3倍以上の質量を持つ恒星が必要となる。その他のナトリウムの同位体は放射性同位体であるが、その中でも比較的半減期の長いNa（半減期2.6年）およびNa（半減期15時間）の2つは宇宙線による核破砕によって生成され（宇宙線誘導核種）、自然中においては雨水などに痕跡量が存在している。ほかの放射性同位体の半減期はすべて1分未満である。そのほかに2つの核異性体が発見されており、長寿命のものでは半減期が20.2ミリ秒のNaがある。臨界事故などによる急性の中性子被曝では、人体の血液中に含まれる安定なNaの一部が放射性同位体であるNaに変化する。そのため、被曝者の受けた中性子線量は血中におけるNaに対するNaの濃度比を測定することによって計算することができる。
炭酸水素塩

炭酸水素塩（たんさんすいそえん、hydrogencarbonate）または重炭酸塩（じゅうたんさんえん、Bicarbonate）は炭酸水素イオンを含む、水素塩（酸性塩）の一種である。リチウムを除くアルカリ金属塩、カドミウム塩、およびアンモニウム塩などが固体の結晶として単離されているが、アルカリ土類金属その他の炭酸水素塩は、これらの炭酸塩と過剰の二酸化炭素の反応により水溶液中でのみ存在し、固体として分離しない。
アルカリ金属塩も水溶液の加熱および、固体の200℃程度の加熱により分解して炭酸塩となる。
炭酸水素イオン（たんさんすいそいおん、hydrogencarbonate,HCO−3）は炭酸の1段階目の電離により生成し、炭酸水素塩中に存在する1価の陰イオンである。このイオン を重炭酸イオン（じゅうたんさんいおん、bicarbonate）と呼ぶこともある。例えば、NaHCO3は「炭酸水素ナトリウム」または「重炭酸ナトリウム」と呼ばれる。
天然には主に硬水中に存在し、海水中にも0.14g dm、0.0023mol dmと比較的豊富に存在する。
炭酸ナトリウム

炭酸ナトリウム（たんさんナトリウム、sodium carbonate、別名：炭酸ソーダ）は組成式(Na2CO3)で表されるアルカリ金属炭酸塩。水酸化ナトリウムとその半分の物質量の二酸化炭素を反応させるか、炭酸水素ナトリウムを熱すると得られる。
pHは11.3（1%水溶液）。水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、CO2−3イオンが水からHイオンを奪う能力が強く 3. のように反応してOHイオンを生じる。（加水分解）
そのために、水溶液は塩基性を示し、味は苦い。菓子を作る際加えるベーキングパウダーは炭酸水素ナトリウムが主成分であり、熱分解して炭酸ナトリウムが生じるとアルカリ性となり苦味を呈するため、中和剤として酒石酸も加えてある。
水分をまったく含まない無水塩はソーダ灰という。
また、結晶構造中に10個の水分子を含むもの（十水和物）は洗濯ソーダ（washing soda）といい、古くから綿布の洗濯に利用されてきた。
十水和物 (Na2CO3・10H2O) は風解して一水和物 (Na2CO3・H2O) になる。輸送時、体積および質量を減じるために300 °C以上で焼いて無水塩とする。
中東の草木、塩生植物、スコットランドの昆布、スペインの海藻のようなナトリウムが豊富な環境で育った植物の灰から抽出されていた。これらのナトリウムが豊富な植物の灰は、炭酸カリウムが得られる木材の灰と異なっていたため、ソーダ灰（soda ash）として呼ばれるようになった。これらは19世紀初頭までヨーロッパおよび他の地域で行われていた。
湖水などに溶解した炭酸ナトリウムは、水の蒸発により析出し湖底で自然に採れることがある。これらの鉱物はナトロンとよばれた。エジプトの乾燥した湖等で得られ、ガラスの原料やミイラ製造に使用された。
炭酸ナトリウムの無水鉱物状態のものは非常にまれであり、ナトライト(natrite)と呼ばれる。タンザニアのオルドイニョ・レンガイ火山からも噴出する。過去にも同様の噴出はあったと考えられるが、地表では不安定で、水に浸食されている可能性がある。たとえばロシアのコラ半島では、炭酸ナトリウム、トロナ(Na3H(CO3)2・2H2O)、セスキ炭酸ナトリウム(Na2CO3・NaHCO3)の3種の鉱物形態で存在している。トロナ、セスキ炭酸ナトリウムは現在でも炭酸ナトリウムの原料として採掘されている。
工業的には天然に産出するトロナを原料に精製するか、塩水からソルベイ法（アンモニアソーダ法）で製造される。世界的には、全生産量のうちおよそ28 %が天然由来となっている。
中華麺のかん水やコンニャクの凝固剤として利用される。塩基性であるため小麦粉中の色素が黄色を呈するので、うどんと異なり中華麺は黄色い。
工業上は粉せっけんや合成洗剤のアルカリ助剤として配合され（炭酸塩と表示）、粉末状の洗剤では乾燥剤の役目もある。
洗浄力の強いアルカリ性で10水塩の炭酸ソーダは洗濯ソーダと呼ばれ洗濯に利用されてきた。家庭用では皮脂汚れなどの汚れの洗濯、油汚れの下処理、血液などのタンパク質汚れに対する汚れ落としなどに利用される。ただし、機械油や化粧品が原因の油汚れ、頑固な泥汚れ、衣類等のシミの漂白には不向きである。セスキ炭酸ナトリウムよりも強い塩基性で使用量は少なくなるが、より手荒れを起こしやすくゴム手袋の着用などが必要である。また、セスキ炭酸ナトリウムに比べると水に溶けにくい。炭酸ソーダは吸湿すると固くなってしまう性質がある。
工業上、無水塩のソーダ石灰ガラスの原材料となる。
古代エジプトではナトロンという天然鉱物をミイラ作りに利用していたが、これはナトロンに多く含まれる炭酸ナトリウムの脱水作用を利用したものとされている。
炭酸水

炭酸水（たんさんすい）とは、炭酸ガスを含む水のことをいう。「ソーダ水」「ソーダ」とも言われる。特にソフトドリンクでは、飲み物に清涼感を与える目的で、炭酸を原料の一つに使用し気泡を立たせる。これは炭酸飲料とも呼ばれる。日本農林規格（JAS）では、ガス内圧が0.29MPa以上の飲料が該当する。
自然界でも、炭酸水は湧き水や温泉の形で産出し、温泉は一定要件を満たすと二酸化炭素泉と呼ばれる。飲用可能なものは、ミネラルウォーターの形で販売される。人工的に、水と炭酸ガスに圧力をかけて工場生産されている。欧米のレストランでは、水を注文する際「炭酸水」か「無炭酸の水」かを選んで注文する形式が一般的である。
炭酸水に調味料や香料を加えたものが『炭酸飲料』だが、日本では素の炭酸水は、飲食業における原材料（カクテルベース）として扱われ、一般消費者への普及は遅かった。
水と炭酸ガスに圧力を加え炭酸（化学式：H2CO3）を製造するプロセスを炭酸飽和と呼ぶ。圧力を加えて製造される炭酸だが、圧力の影響がなくなると徐々に水と炭酸ガスに分離し、炭酸ガスは気泡の形で水中から放出されていく。
炭酸水は家庭でも製造可能で、そういった機器をソーダサイフォンという。市販のソーダ水は純粋な炭酸水の場合もあるが、塩、クエン酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム（重曹）、炭酸水素カリウム、クエン酸カリウム（英語版）、硫酸カリウム、ジナトリウムリン酸塩などを少量加える場合もあり、メーカーによって異なる。これらの添加物は、過去の、重曹と食用酸を用いて家庭で作ったソーダ水の若干の塩味を再現するために加えられている。
溶解している炭酸ガス量をあらわす単位として「ガスボリューム」があり、20℃ 1気圧の条件下で水の量に対し溶解している炭酸ガス量が同量のとき、1ガスボリュームとなる。2010年代後半にはガス内圧の高い製品が「強炭酸水」との名称で販売されている。
歴史的に最初の炭酸水は、レモネードに重曹（炭酸水素ナトリウム）を加えた物だとされる。重曹とレモン果汁に含まれるクエン酸の化学反応によって炭酸ガスが発生する。この方法は、炭酸ガスを水に溶解させる高圧装置が普及するより早く大量生産されるようになった重曹を利用し、材料を水とともに瓶に封入することで家内工業レベルでも容易に炭酸水を製造可能である。化学反応の産物であるナトリウム塩の風味を打ち消すため、レモネードのように果汁や甘味料、香料などで味付けされ、多様な炭酸飲料へと発展した。この名残で、元来ナトリウム化合物を指すソーダが炭酸飲料の代名詞にもなっている。
現在では炭酸水は水温を下げ、ボンベ由来の二酸化炭素ガスを加圧し溶解させることで作られる。この方法は可溶性を増加させる、つまり、自然界より多くのCO2を水の中に溶解させる。そしてボトルを開けると、容器内の圧力は少なくなり、ガスは特徴的な泡を作り、溶解が解かれる。
風味付けした炭酸水も販売されている。甘味は添加せず、風味だけを加えている点がソーダとは異なる。レモン、ライム、サクランボ、オレンジ、ラズベリーといった果物の風味を加えたものが多い。日本では無糖の炭酸水は、2006年にキリンビバレッジよりNUDA (ヌューダ)が発売され、さらに2009年頃からハイボールがブームとなって炭酸水の普及が本格化し、店頭で多く見かけられるようになり、ソーダサイフォンの存在も知られるようになってきた。
炭酸泉として入浴した場合は、血管拡張作用により体温を上昇させる。また、この体温上昇作用は炭酸濃度により変動する。特に、温度41℃での高濃度人工炭酸水温浴は除痛効果が高い事が報告されている。
一方、飲用により「低下する」とする報告と「上昇する」とする報告がある。
二酸化炭素泉

二酸化炭素泉（にさんかたんそせん）は、掲示用泉質名に基づく温泉の泉質の分類の一種である。療養泉に分類される。
お湯1キログラム中に遊離炭酸（二酸化炭素）を1,000ミリグラム以上含む温泉や鉱泉を指す（鉱泉分析法指針、なお1,000ミリグラム未満の場合は療養泉として認められないが、250ミリグラム以上あれば温泉としては認められる）。普通のお湯に比べ2℃から3℃入浴体感温度が上がるため、入浴適温は37.5℃とされている。旧泉質名は単純炭酸泉であり、今日でも「炭酸泉」という名称が多用されている。また、俗称として「ラムネの湯」とも一部で呼ばれている。
炭酸ガスは水温が高いほど水に溶けにくくなる。水温ごとの飽和溶解度(ヘンリーの法則)は以下の通りである。
37.5℃ - 約1,350mg/リットル(適温)
40℃ - 約1,050mg/リットル
したがって、炭酸ガス濃度は泉温によって大きく異なることになる。また、炭酸ガスの泡が付着する温泉と、炭酸や炭酸水素イオンとして存在しているために泡が視認できない温泉がある。
その付着量に関しては泉源により差が見られる。ただし、この事と炭酸ガスの実際の溶け込み量や、効能との関係などについて、一概に言えない。なお、炭酸ガスを多く含有していたとしても、それが純粋な二酸化炭素泉（単純二酸化炭素泉）とは限らず、天然の温泉では泉質上、日本では炭酸水素塩泉や含鉄泉に分類される場合もある。また、含鉄泉の場合には赤褐色を呈する場合も多い。さらに、二酸化炭素泉と炭酸水素塩泉の泉質を併せ持つ場合もある。
新旧泉質名では、以下に分類される。
以下の効能はその効果を万人に保証するわけではないものの、泉質に基づく効能として、以下が挙げられる。
一般的適応症の他に、高血圧症、動脈硬化症、切り傷、やけど。
慢性消化器病、慢性便秘。
二酸化炭素泉とは、炭酸ガスの濃度が高い温泉のことで、世界でも稀有な湯である。ラムネ温泉館がある、長湯温泉エリアは天然の二酸化炭素泉が豊富に湧出する。
日本では天然の二酸化炭素泉が、そう多くない。さらに、炭酸水素ナトリウムや食塩などを含まない純粋な二酸化炭素泉となるとさらに数が限られるが、大分県の白水鉱泉は、ほぼ炭酸成分のみの単純二酸化炭素泉である。また同じく大分県の長湯温泉は、単純二酸化炭素泉と炭酸水素塩泉の2系統の炭酸含有泉の泉源を持つ。
二酸化炭素泉が日本に少ない理由は、火山活動が活発で泉温が高く、二酸化炭素が溶け込みにくいからとされる。日本国外ではヨーロッパ、特にドイツで二酸化炭素泉が多く湧出しており、バーデン＝バーデンやバート・ナウハイムといった温泉地が知られている。
ガスボンベに充填された二酸化炭素を利用して、人工的に二酸化炭素泉を作る事も可能である。例えば、1,000ppm（=湯1リットル当たり炭酸ガス1g）以上の遊離炭酸を、お湯に含有させる装置を三菱レイヨングループが1997年に開発した。2014年には、岩手県の中小企業が飽和最高濃度1,300ppmを瞬間的にお湯に含有させる装置を開発した。このような装置の導入により「人工炭酸泉」を目玉とするスーパー銭湯などの施設も出てきた。高濃度炭酸泉治療による血液循環の改善や足浴による末梢動脈疾患（PAD）患者の 下肢切断率の低下や予後改善の報告がされている。研究団体として「人工炭酸泉研究会」（英語：The Society of Carbon Dioxide Balneotherapy）がある。
また、発泡する家庭用入浴剤は二酸化炭素を湯の中で放出し、湯に二酸化炭素を溶け込ませるので、人工の二酸化炭素泉に類する状態が得られる。入浴剤メーカーでは、微量の硫黄、塩、その他の物質を同時に製剤し、有名な温泉名（たとえば草津の湯など）を商品名としてマーケティングしている。
亜硫酸水素ナトリウム

亜硫酸水素ナトリウム（ありゅうさんすいそナトリウム、sodium hydrogen sulfite または sodium bisulfite）とは、化学式が NaHSO3と表される無機化合物である。亜硫酸水素イオンとナトリウムイオンからなる塩で、別名を重亜硫酸ナトリウム、あるいは酸性亜硫酸ナトリウムとも呼ぶ。食品添加物（保存料として）、化学における還元剤などとして用いられる。
NaHSO3は固体としては室温で不安定であり水溶液として存在し、亜硫酸水素塩は固体としては亜硫酸水素ルビジウムRbHSO3、亜硫酸水素セシウムCsHSO3、およびテトラアルキルアンモニウム塩NR4HSO3のみ室温で安定であり、試薬として市販され用いられている結晶粉末はNaHSO3ではなく、二亜硫酸ナトリウムNa2S2O5を主成分とするものである。
約150°Cで分解を起こす白色の粉末。二酸化硫黄の臭いを示す。水への溶解度は515g/L (20°C)で、54g/L水溶液 (20°C) のpHは3.5から5.0。
炭酸ナトリウムの水溶液に二酸化硫黄を通じて得られる。
有機化学において、亜硫酸水素ナトリウムを用いたいくつかの反応が知られている。アルデヒドや環状ケトンに作用して付加体にあたる α-ヒドロキシスルホン酸を作る。
この反応はアルデヒドなどの精製法、除去法として利用される。まず不純物と混ざったアルデヒドの溶液に亜硫酸水素ナトリウムを作用させて付加体の形で沈殿させ、ろ過して単離する。その後、炭酸水素ナトリウムや水酸化ナトリウムなどの塩基で処理すると、逆反応により亜硫酸水素イオンが遊離して二酸化硫黄が発生し、同時に純粋なアルデヒドが得られる。テトラロン、シトラール、ピルビン酸エチル、グリオキサール、2-メチル-3-フェニルプロパナールの精製に用いた例が知られている。
シクロヘキサノンにジアゾメタンを作用させる環拡大反応では亜硫酸水素ナトリウムが、主生成物のシクロヘプタノンから副生成物のシクロオクタノンを分離するため利用されている。
また、スルホ基が脱離基としてはたらくことを利用して、付加体にシアン化物イオンを反応させ α-シアノヒドリンへと変換する反応も知られる。
他の用途としては、亜硫酸ナトリウムと同様に、穏和な還元剤としての使用が挙げられる。酸化反応の後処理時に、余剰の酸化剤、塩素、臭素、ヨウ素(Cl2, Br2, I2)、次亜塩素酸イオン (ClO)、四酸化オスミウム(OsO4)、三酸化クロム(CrO3)、過マンガン酸カリウム(KMnO4) などに加えて不活性化することができる。
共役化合物や酸化剤により系が強く着色しているとき、亜硫酸水素ナトリウムを加えて脱色する場合がある。
亜硫酸水素ナトリウムは、2-ナフトールを2-ナフチルアミンに変換するブヒャラー反応(Bucherer reaction)、2-ナフトールとフェニルヒドラジンからベンゾカルバゾールを得るブヒャラーカルバゾール合成(Bucherer carbazole reaction) に不可欠な試薬である。
バングラデシュでは、もち米の白さを強調させるために亜硫酸水素ナトリウムで処理する品質偽装が行われている。
亜硫酸水素ナトリウムは、DNA上のシトシン塩基がメチル化を受けていることを検出するために用いられる。
シトシンは、亜硫酸水素ナトリウムの作用で脱アミノ化を受けてウラシルに変わるが、5位がメチル化されている5-メチルシトシンはこの反応を受けない。DNA を亜硫酸水素ナトリウムで処理後にPCR法で増幅することで、ウラシルはチミンに、5-メチルシトシンはシトシンへ変わった DNA が得られるため、その後に塩基配列を決定して亜硫酸水素ナトリウム処理前の配列と比較することで、5-メチルシトシンの位置を特定できる。
鉱泉分析法指針

鉱泉分析法指針（こうせんぶんせきほうししん）は、環境省自然環境局が制定する行政指針である。作成は公益財団法人中央温泉研究所が行っている。温泉法は温泉を定義するが、鉱泉分析法指針では温泉・鉱泉および泉質を定義する。
鉱泉分析法指針は1951年（昭和26年）に旧厚生省により制定された。分析技術の発展に伴い1957年（昭和32年）には大幅な改訂が行われ、それまで物質に和名を使用していた泉質名が旧泉質名となり、IUPAC名に基づいた新泉質名が定められた。同じく技術の発展に伴い1997年（平成9年）、2002年（平成14年）、2014年（平成26年）と改訂が行われた。また、1982年（昭和57年）には療養泉の見直しが行われた。
鉱泉分析法指針では鉱泉について以下のように定義している。
温泉法による温泉では鉱泉のほか、地中より湧出する水蒸気およびその他のガス（炭化水素を除く）も含む。
鉱泉は温泉法第二条別表に従い常水と区別する
鉱泉が地上に湧出したときの温度、または採取したときの温度を泉温といい、次のように分類する。
鉱泉の液性を湧出時のpH値により次のように分類する
鉱泉の浸透圧を、溶存物質総量または凝固点（氷点）により次のように分類する。
鉱泉のうち、特に治療の目的に供しうるものを療養泉とし、温度と含有物質により定義している。
療養泉は含有成分と利用に資する目的により次のように分類される。
溶存物質量（ガス性のものを除く）が1g/kg以上のものを陰イオンの主成分に従い分類する。主成分はミリバル(mval)値が一番大きいものとする。
溶存物質量（ガス性のものを除く）が1g/kgに満たないもので泉温が25°C以上のもの。このうちpHが8.5以上のものをアルカリ性単純温泉という。
以下に掲げる物質を限界値以上含有する療養泉
「鉱泉分析法指針」は、環境省により平成26年7月にも改訂された。療養泉の定義が一部改訂されている。
資料 :「鉱泉分析法指針」環境省-平成26年版
硫酸ナトリウム

硫酸ナトリウム（りゅうさんナトリウム、sodium sulfate）とは、化学式Na2SO4で表される、硫酸とナトリウムとの塩である。なお、硫酸ナトリウム10水和物は芒硝（ぼうしょう）などとも呼ばれ、生薬の1種として扱われる事もある。また、これが主要な成分として溶解している温泉を、かつて日本では硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。
常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で、水溶液は中性を示す。
硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸ナトリウム10水和物が得られる。乾燥の操作を行わなければ、この状態で存在することが多い。10水和物は芒硝（ぼうしょう）、グラウバー塩、ミラビライト（英語版、ロシア語版）と呼ばれ、10水和物の比重は1.464で、常温常圧では無色の固体として存在し、水に可溶である。転移温度の 32.38 ℃で水和水が結晶水になる。水和物を乾燥した空気中に放置すると風解するが、無水物を湿った空気中に放置すると水和物となる。
硫酸ナトリウムは、水への溶解度の温度依存性が特徴的で、10水和物と無水物とで、その挙動が異なる。10水和物 (Na2SO4•10H2O) は水温の上昇に伴って溶解度が増加する。しかし、無水物 (Na2SO4) の溶解度は水温の上昇に伴って、逆に溶解度が減少する場合がある。実際、硫酸ナトリウムの溶解度は32.38 ℃までは上がり続けるのに対し、さらに高温にすると少しずつ低下してゆく。これは低温域では10水和物が析出するのに対し、高温域では無水物が析出するからである。
塩化ナトリウムと濃硫酸を加熱すると、硫酸ナトリウム無水物が得られる。
炭酸ナトリウムまたは水酸化ナトリウムを硫酸で中和した溶液からは、硫酸ナトリウム10水和物の結晶が得られる。
工業的には、水酸化ナトリウムと硫酸を反応させる方法でも製造されるが、他に、硫黄酸化物が含まれる排煙を水酸化ナトリウムを使って脱硫した場合に発生する、また、レーヨン製造や臭素製造などで副生する、純度の低い硫酸ナトリウム水溶液を、沈殿や濾過で、精製・留去して製造する。
硫酸ナトリウム（無水物相当）の2004年度日本国内生産量は 130,107 トン、工業消費量は 8765 トンであった。
無水物は湿度が高いと吸湿するため乾燥剤として用いる場合がある。他に、ガラスの製造の際に原料の1つとして用いられる事もある。
10水和物は緩下剤として用いられたり、防風通聖散や桃核承気湯などの漢方薬の一部に芒硝として配合される。
さらに、硫酸ナトリウムは温泉に含有される場合のある物質としても知られ、アルカリ金属・アルカリ土類金属の硫酸塩を含む温泉を総じて硫酸泉・硫酸塩泉と呼ぶ。この温泉を真似た家庭用の入浴剤の成分として、炭酸水素ナトリウムと共に硫酸ナトリウムが用いられる場合がある。ところで、日本で流通している硫酸ナトリウムを配合した入浴剤の説明書には「風呂釜を傷める硫黄分は含まれていない」という記述がしばしば見られる。これは硫黄泉の成分を模した入浴剤（湯の花・ムトウ六一〇ハップ等）とは異なり単体硫黄を成分に含まないという意味であり、硫酸ナトリウム自体は硫黄化合物の1つである。
Soda kuwé

Sodium bikarbonate( jeneng IUPAC :sodium hidrogen karbonat), umume dikenal minangkabaking sodautawabikarbonat soda(ing pirang-pirang basa Eropa sisih lor / tengah istilah latinNatrium( Jeneng Trivial :Natron) digunakake tinimbangSodium), yaiku salah sawijining jinissenyawa kimia singrumusNaHCO3. Iki minangka uyah sing kasusun saka kationnatrium(Na) lan anion bikarbonat (HCO <sub id="mwTA">3</sub> <sup id="mwTQ">-</sup> ). Sodium bikarbonate minangka padhet putih sing kayakristal, nanging asring katon minangka bubuk alus. Wis rasane asin, alkalin kaya dene ngumbah soda ( natrium karbonat ). Wangun mineral alami yaiku nahcolite . Iki minangka komponen saka natron mineral lan ditemokake larut ing pirang-pirang sumber mineral.
Kuwé mertéga

cake butterpunika salah sawijining olahancakekang siji saka úa utamabutter. Kue mentega dipanggang nganggo bahan dhasar: mentega,gula,endhog,glepung, lan agen ragi kayatabubukpanggang utawa soda kue . Iki dianggep minangka salah sawijining kue sing paling penting ing baking Amerika.Kue mentega asale sakakue ponInggris, sing biasane nggunakake butter, tepung, gula, lan endhog sing padha kanggo mateng kue sing abot lan akeh.
Kuwé edan

Kue wacky, uga diaranikue edan, kueJoe, lankue WW II,yaiku kueadhedhasar spons, kue adhedhasar. Iki istimewa amarga ora kayakue-kuelanpanganan cuci mulut, ora anaendhog,mentegautawasususing digunakake kanggo adonan kue.
Kue wacky bisa uga digawe minangka asil jatah nalika Perang Dunia II, nalika susu lan endhog kurang.Bahan aktif ing jajan aneh kalebu glepung, gula, bubuk koko, soda kue, minyak sayur, cuka putih, uyah lan ekstrak vanilla. Adonan tanpa endhog tegese struktur kue kabeh didhukung dening gluten, sing dikuwatake karo cuka asam lan uyah.Sawetara resep nambahakekopi singdiseduh minangka bahan tambahan. Kue kasebut bisa ugadiisenigulaes utawa permen, utawa uga disajekake kosong.
Biasane disajikake mung karo bubuk bubuk gula, utawa frosting buttercream, uga ana resep frosting / glaze sing asring ditemokake uga digawe saka bahan "jatah".
탄산수소염

탄산수소염(炭酸水素鹽,영어:hydrogencarbonate) 또는중탄산염(重炭酸鹽,영어:bicarbonate)은탄산탈양성자화의 중간 형태인 탄산수소 이온(HCO3)의염이다.
탄산수소 이온은pH완충계에서 중요한 생화학적 역할을 담당한다.
나트륨

나트륨(독일어:Natrium나트리움,문화어:나트리움,일본어:ナトリウム나토리우무) 또는소듐(영어:sodium소디엄,미국식 영어 발음:/soʊdiəm/,영국식 영어 발음:/səʊdiəm/)은알칼리 금속에 속하는화학 원소로 기호는Na(←라틴어:Natrium나트리움)이고원자 번호는 11,원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로부터 추출이 가능하다.
"나트륨"이란 이름은 이집트의 소다 광산이 있는나트론(Natron)에서 유래했다. "소듐"이란 이름은 아라비아어의소다(Soda)에서 유래하였으며, 1807년에 영국의험프리 데이비가수산화나트륨을 전기분해하여 발견하였다.
한국에서는대한화학회가 정한 학술어로서 소듐을 우선 사용하되 나트륨도 함께 사용한다.
무르고 금속 광택이 있는 금속으로 노란 불꽃을 내며 산화된다. 나이프로 몹시 쉽게 잘리며 잘린 단면은 즉시 산화되어 흰색의 산화나트륨, 수산화나트륨, 탄산나트륨 등으로 덮인다.
반응성이 강하여 공기중에 보관할 수 없고 좌측 그림과 같이 보관하여야 한다. 공업용 나트륨의 경우 큰 주괴 형태로 운송되고 거래되기도 한다. 알칼리 금속 중에서는 반응성이 아주 큰 편은 아니기에 겉에케로센을 발라 밀봉하여 보관할 수 있다. 순도 높은 나트륨 금속은 진공이나아르곤대기 하에서 보관해야만 한다. 연성과 전성이 크기에 포일 형태로 쉽게 제조할 수 있으나 대기와 접촉시 급속히 산화하며 때때로 불이 붙기 때문에 거의 생산하지 않는다.에탄올,이소프로판올등과 온순한게 반응하여 알콕사이드(alkoxide) 화합물을 생성한다. 습기 높은 공기 중에서는 생성된수산화 나트륨탓에 수증기를 빨아들이며 때때로 폭발한다. 밀폐된 공간에서 열이 빠져나가지 못하도록 단열하여도 어느 순간 갑자기 폭발할 수 있다. 건조한 대기 하에서는 어느 정도 안정한 편이다. 소량의 물과 반응시키면 쉽게 불이 붙는다. 다량의 물과는 수산화나트륨을 생성하고 수소를 방출하며 격렬히 반응하다 불타는 용융된 나트륨 방울을 튀기며 폭발한다. 폭발의 원인은 쿨롱폭발로 알려져 있다. 강력하고 값싼환원제로 유기화학에서 종종 사용된다. 다른 금속들을 소량 환원하는데도 유용하게 사용될 수 있다. 3주기 1족의 알칼리 금속으로 1개의 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 1가 양이온이 되기 쉽다.
지구 지각 내 원소 함량에서 6번째에 속하지만 높은 반응성으로 인하여 금속임에도 불구하고 화학식으로 나타낼수 있으며, 홑원소 물질로는 존재하지 않고 대부분장석이나염화 나트륨과 같은 형태로 존재한다.
암염이나소다회, 또는 바닷물에서 전기분해로 얻는다. 나트륨 금속의 가격은 알칼리 금속중에서 가장 낮기 때문에 유용한 환원제로 종종 선택된다. 공업용 나트륨은 주로 주괴(ingot) 형태로 만든다.
소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소로서 주로 바닷물 속에 용해되어 있으며 일부는 암염 등의 형태로 육지 및 지하에도 존재한다. 해수의 염류 중 가장 많은 비율을 차지한다.
탄산 나트륨(Na2CO3)은무기화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화 나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛의 통과시, 자외선을 차단해주는 역할을 하기도 한다.
NaOH(수산화 나트륨,가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨이온(Na)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.
액체나 세포의삼투압을 일정하게 보존하고, 나트륨 이온은칼륨이온과 함께 신경 내부에서 신호의 전달에 사용된다. 이러한 생리적인 메카니즘의 조절에 관여하는 세포 내에서의나트륨-칼륨 펌프는 물질대사에 매우 중요하다.
구강 세정제

구강 세정제(Mouthwash, mouth rinse)는구강(입)에 넣어서 구강을 세척할 수 있는 액체를 뜻한다.리스테린또는가그린등이 있는데,알코올,플루오린,과산화 수소,탄산수소 나트륨,아연,소금따위로 만든다.입안에 있는 액체를 자동적 또는 수동적으로 헹궈내어 구강내 박테리아를 없애고, 입냄새를 제거하며, 치아미백, 충치방지를 돕는다.잇몸이 붇지 않게하는 효과가 있으며,  구강건조증(en)을 막는 침(타액)의 대체역할도 한다.
구강 세정에 대한 최초의 기록은 기원전 2700년 즈음에아유르베다그리고중의학에서 있었으며  치은염 치료를 위하여 수행되었다.
메탄올 독성

메탄올 독성(methanol toxicity) 또는메탄올 중독(methanol poisoning)은메탄올에 의한중독이다.증상으로는의식수준의 저하, 신체 능력의 빈약화,구토,복통, 호흡에 의한 특이적인 구취 등이 나타난다.빠른 경우에는 노출된 지 12시간 후에시각 장애가 생길 수 있다.장기적인 증상에는실명이나신부전이 발생할 수 있다.소량의 메탄올을 잘못 마신다고 해도 독성이 있어서 사망하는 경우도 있다.
메탄올이 체내로 들어오면폼알데하이드와폼산으로 분해돼 독성을 유발한다.사고로 인해 잘못 마시거나자살시도로 인해 메탄올을 마시기도 한다.드물게는 메탄올에 광범위하게 피부가 닿았거나 메탄올 증기를 들이마셔 중독되기도 한다.진단은산증이 있거나삼투압차이가 높을 때는 메탄올 중독을 의심할 수 있고, 혈액에서 메탄올 농도를 직접 측정하여 확진한다.비슷한 증상을 일으키는 다른 원인에는감염, 메탄올 이외의 유독 알코올류 섭취,세로토닌 증후군,당뇨병성 케톤산증이 꼽힌다.
조기치료 시 회복 확률은 높다. 치료는 환자를 안정한 상태로 만든 후 해독제를 사용한다. 우선시되는 해독제는 포메피졸이지만, 없을 때는 메탄올보다 체내에 포섭되기 쉬운에탄올을 해독길항제로 사용한다. 장기의 손상이나 산증이 심할 때는혈액 투석이 쓰이는 경우도 있다. 그 이외의 치료법에는탄산수소 나트륨,엽산,티아민의 사용을 꼽을 수 있다.
마시기 위한 알코올이 오염된 경우 메탄올 섭취가 발발한다.이러한 중독은개발도상국에서 더 흔하다.2013년 기준 미국에서는 1,700건 이상의 메탄올 중독이 발생했다.이 중 대부분은 성인 남성이었다.메탄올의 독성은 늦어도 1856년에 처음 기술되었다.
메탄올 중독 시 초기에는중추신경계의억제,두통,어지럼증,메스꺼움, 협조 상실, 혼란 등의 증상이 나타난다. 많은 양을 섭취했을 경우 의식 상실이나 사망으로까지 이어질 수 있다. 메탄올에 노출되었을 때 초기 증상은 같은 양의 에탄올을 섭취했을 때보다 약하게 시작된다..그러나 초기 증상 이후 처음 메탄올을 섭취한 지 10 ~ 30시간 가량이 지나면 시각 저하나 완전한 상실,산증이나 흔하진 않지만 심각한 합병증인조가비핵의 출혈 등이 발생한다.이런 증상이 나타나는 이유는 혈액 내에 독성이 있는폼산염이 축적되기 때문이며, 심할 경우호흡부전으로 인한 사망으로까지 진행할 수 있다.신체검사소견으로는빈호흡(호흡이 빨라짐)이 있을 수 있으며, 눈에서는동공의 확대(산동)과시신경유두의 충혈,망막의부종등이 보이기도 한다.
메탄올은 사람에게 매우 유독하다. 순수한 메탄올을 단 10mL만 마셔도 체내에서폼산으로대사되어시신경을 파괴하고 영구적인시각장애를 일으킬 수 있다. 15mL 정도만 되어도 잠재적으로는 생명에 치명적일 수 있으나,일반적인 순수한 메탄올의 반치사량은 100mL(체중 1kg당 1 ~ 2mL) 정도로 알려져 있다.메탄올의기준선량은 하루에 0.5mg/kg이다.
메탄올은 두 가지 기전을 통해 독성을 가진다. 첫 번째, 메탄올을 마시거나 흡입하여, 또는 피부에 닿아 흡수했을 때에탄올 중독과 마찬가지로 메탄올은 중추신경계를 억제하여 치명적인 효과를 유발한다. 두 번째, 메탄올은간의알코올 탈수소효소에 의해폼알데하이드를 거쳐폼산(체내에서 폼산염 이온으로 존재)으로 대사된다.메탄올은 처음에는 알코올 탈수소효소에 의해 폼알데하이드로 변환되고, 그 후알데하이드 탈수소효소가 작용하여 폼산(폼산염)으로 변한다. 알데하이드 탈수소효소는 폼알데하이드를 전혀 남기지 않고 완전히 폼산으로 변환시킨다.폼산염은미토콘드리아의사이토크롬 c 산화효소를 억제하여 세포 수준에서저산소증을 일으키고, 다른 많은 전해질장애 중에서도 특히대사성 산증을 일으켜 유독성을 띤다.
과탄산소다

과탄산 소듐(영어:sodium percarbonate) 혹은과탄산소다는화학 물질로,탄산 소듐(sodium carbonate)과과산화 수소(hydrogen peroxide)의부가생성물이며, 분자식은 2 Na2CO3· 3 H2O2이다. 과탄산소다는 흡습성의 무색 결정이며, 물에 녹는 고체이다.과탄산소다는 일부친환경세탁 제품에 포함되어 있으며, 실험실에서 무수 과산화 수소를 제조하는 데에도 사용된다.
과탄산소다 고체의결정 구조는 실온에서사방정계인 Cmce공간군에 속하지만, 이 구조는 영하 30 °C 이하로 내려갈 때 Pbca 구조로 바뀌게 된다.
과탄산소다는 산업적으로 탄산 소듐과 과산화 수소를 반응시킨 다음 결정화시켜서 생산된다. 건조 탄산 소듐을 진한 과산화 수소 용액과 직접 반응시키기도 한다. 실험실에서pH혹은 농도를 적절히 조절하여 만들 수도 있다.
산화제인 과탄산소다는 집이나 세탁소에서 세제나 표백제로 사용되는데, 산소계 표백제의 경우 거의 대다수가 과탄산소다를 사용한다. 과탄산소다는 물에 녹으면과산화 수소(결국 물과 산소로 분해됨)와 탄산 소듐("소다회")으로 분해된다.
과탄산소다는 여러 제품에서 탄산 소듐과 혼합되어 이용된다. 과탄산소다는 유기합성에도 사용되는데, 편리한 무수 과산화 수소의 원료가 된다. 특히 탄산 이온을 용해시키지는 않지만H2O2를 끌어낼 수 있는 용매를 사용한다.
सोडा

सोडियम बाय कार्बोनेट अथवा सोडियम हायड्रोजन कार्बोनेट असे याचे इंग्रजी रासायनिक नाव आहे. हे एकलवणम्हणजे एक प्रकारचेमीठआहे. यासमराठीमध्येखाण्याचा सोडा असेही म्हणतात. तसेच यास बेकिंग सोडा, सोडा बायकार्ब किंवा बाय कार्ब असेही म्हंटले जाते. खाण्याचा सोडाअल्कलीगुणधर्माचा असतो. याचे रासायनिक सुत्र NaHCO3 असे आहे. हे पांढऱ्या भुकटीच्या स्वरूपात अथवा पांढऱ्यास्फटिकस्वरूपात पण आढळते. 
सोड्याला ८० सेल्सियस तापमानाच्याउष्णतादिल्यास तोविघटनपावतो आणि त्यातूनकार्बन डाय ऑक्साईडवायूअतिशय बुडबुड्याच्या स्वरूपात वेगळा होऊ लागतो. तसेच सोडाआम्लाच्यासंपर्कात तो आला की रासायनिक क्रिया घडूनही कार्बन डाय ऑक्साइडचे बुडबुडे तयार होतात. हा ढोकळयासारख्याअन्नपदार्थात वापरला जातो. ढोकळ्याला जाळी पडते कारण त्या छिद्रातून कार्बन डाय ऑक्साईड वायू निघून गेलेला असतो. यामुळेढोकळाफुगतो आणि हलका होतो. वायू सुटा होण्याची क्रिया तळताना घडल्याने पदार्थ खुसखुशीत होतात.
बेकिंग सोड्याचा इतिहास व फायदेArchived2021-01-15 at theWayback Machine.
कोका-कोला

कोका-कोलाकिंवाकोक(Coca-Cola) हे सोडा असलेले एक शीतपेय आहे. हे पेयअमेरिकेच्याअटलांटायेथे मुख्यालय असलेल्याद कोका-कोला कंपनीमार्फत बनवले व विकले जाते. जगभर प्रचंड लोकप्रिय असणारे हे शीतपेय अमेरिकेच्या जॉन पेंबर्टन ह्या वैद्याने १९व्या शतकाच्या उत्तरार्धात प्रथम बनवले.
सध्या कोका-कोला जगातील २०० देशांमध्ये विकले जाते व रोज सुमारे १.८ अब्ज लोक कोका-कोला पितात.
ॲप्पी फिझ

ॲप्पी फिझहे २००५ मध्येभारतातदाखल झालेले एक पेय आहे. हे पेयपार्ले अ‍ॅग्रोचीनिर्मिती आहे.ॲप्पी फिझमध्ये कार्बोनेटेड सफरचंदांचा रस असतो आणि कॉकटेलचा आधार म्हणून वापरला जाऊ शकतो. त्यात मद्य नसते.ॲप्पीच्या यशानंतरपार्ले अ‍ॅग्रोनेसोडा मिश्रित सफरचंदांचा रस म्हणजेच ॲप्पी फिझ बनवले. याचेच सिक्वल प्रॉडक्ट ग्रुपो फिझ पार्ले ॲग्रोने बाजारात आणले. यात सोडा मिश्रित द्राक्षाचा रस आहे. २००५- २००८ मध्ये क्रिकेट सामन्यांमधील याच्या जाहिराती अपयशी ठरल्या होत्या.पार्ले अ‍ॅग्रोच्यापरवान्याअंतर्गत ग्लोबल बेव्हरेज को. लि.मार्फतबांगलादेशातॲप्पी फिझ यांची निर्मिती व विक्री केली जाते.
गुरू (२०१६ चित्रपट)

गुरुहासंजय जाधवदिग्दर्शित आणि सुनील लुल्ला, दीपक पांडुरंग राणे आणि बॅगपायपर सोडा निर्मित२०१६चामराठी भाषेतीलॲक्शन चित्रपट आहे. या चित्रपटातअंकुश चौधरीआणिऊर्मिला कानेटकरमुख्य भूमिकेत आहेत. अभिनेता-दिग्दर्शक जोडीअंकुश चौधरीआणिसंजय जाधवयांच्या चौथ्या सहकार्याचा आणि त्यांच्या ब्लॉकबस्टर आउटिंगदुनियादारीनंतरचा पहिला चित्रपट आहे.हा चित्रपट २२ जानेवारी २०१६ रोजी प्रदर्शित झाला.
युनायटेड स्पिरिट्सचा बॅगपायपर सोडा आणि इरॉस इंटरनॅशनल यांच्यात चित्रपट ही एक प्रकारची सामग्री भागीदारी आहे. एका अनोख्या असोसिएशनद्वारे, बॅगपायपर सोडा चित्रपटाचा आशय, जाहिराती आणि कार्यप्रदर्शन या सर्वांसाठी एक एकीकृत भागीदार असेल.
चित्रपटाचा अधिकृत टीझर १८ नोव्हेंबर २०१५ रोजी प्रदर्शित झाला आहे.सचिन गुरव यांनी डिझाइन केलेल्या चित्रपटाच्या पहिल्या अधिकृत पोस्टरचे अनावरण एका कार्यक्रमात करण्यात आले, तर अधिकृत ट्रेलर ३० डिसेंबर रोजी ऑनलाइन झाला.
गुलाबी चहा

गुलाबी चहाहा चहालखनौमध्ये मिळणारा चहाचा प्रकार आहे. हा चहा काश्मिरी चहाचा गोड प्रकार होय.केवडा, केशर, दालचिनी, वेलची आणि जायफळामुळे ह्याची एक वेगळीच चव असते. हा चहा तयार करताना फारच काळजी घेतली जाते. बेकींग सोडा आणि चहा पाने एक तासाच्या वर उकळली जातात आणि चहाला गडद रंग आला की तो केशर, दालचिनी, वेलची, लवंग, तमालपत्र, कुटलेले बदाम, दूध, आणि साखर घालून चार तासापर्यंत उकळवतात.लखनौचे प्रसिद्ध कलाकार सलीम अरीफ सांगतात की १८ व्या शतकाच्या उत्तरार्धात जेव्हा मोतीलाल नेहरू अलाहाबाद(प्रयागराज)ला स्थलांतरित झाले तेव्हा जे काश्मिरी त्यांच्याबरोबर स्थलांतरित झाले त्यांनी हा आगळावेगळा चहा लखनौ शहरात आणला. हिवाळ्यात हा फारच आवडीने लखनौ शहरात पिला जातो. गुलाबी चहा समोवरात बनविला जातो आणि कुल्हाडात प्यायला दिला जातो.
चहाची खासियतहा चहा नुसता रंगीत नाही तर त्याची चवही आगळीवेगळी आहे. चहा मध्ये हवा गेल्यावर त्याचा गुलाबी रंग खुलून येतो. त्यासाठी चहा २० मिनिटे जोरात ढवळून काढतात.दुसरी पद्धत म्हणजे दोन तासभर १५ मिनिटाच्या अंतराने चमच्याने चहा वर खाली करतात आणि दूध टाकल्यावर चहा गुलाबी रंगाचा होतो.लखनौमध्ये चौकात अकबरी गेट जवळ चहा दुकान चालविणारे मोहम्मद साबिर म्हणतात रमझान आणि हिवाळ्यात ते एका रात्रीत ५०० च्या वर ग्राहकांना चहा देतात. हा चहा पचनासाठी चांगला आहे. काही ठिकाणी ह्या चहात शेंगदाणे सुद्धा टाकतात. रबडी आणि सुक्यामेव्याचा चहावर थर दिला की त्याची चव एकदम न्यारी होते.कुल्हाडात हा चहा अगदी झकास लागतो.
२ चमचे हिरवा चहा
१/२ चमचा खाण्याचा सोडा
३ वेलदोडे
१ बडीशेप
२ चमचे पिस्ता
२ ग्लास पाणी
चवीनुसार साखर.
१.उकळत्या पाण्यात चहापाने आणि खाण्याचा सोडा टाकून एक तास मंद आचेवर ठेवतात.
२.वेलदोडे आणि बडीशेप टाकून पुन्हा १५-२० मिनिटे मंद आचेवर ठेवतात.
३.गाळून त्यामध्ये १ कप थंड पाणी टाकून फेसाळ होईपर्यंत ढवळतात.
४.दूध आणि पिस्ता घालतात.चहा गुलाबी होईपर्यंत दूध घालत राहतात. उकळी आल्यावर चवीनुसार साखर टाकतात आणि गरमागरम प्यायला देतात.
मुंबई टाईम्स २९/०८/२०१९.
पी.एच. मूल्य

पी. एच. मूल्य किंवा सामू हेद्रावणआम्लआहे वा विम्लअल्कलीते मोजण्याचे एकक आहे. सर्वसाधारणपणे कुठल्याही पदार्थाचा सामू जर सात या अंकावर असेल तर तो पदार्थ उदासीन क्रिया दर्शवितो. (उदा. दूध, मूत्र, रक्त, लाळ, इ.) सातच्या खाली असणारे बिंदू आम्लता दर्शवितात (उदा. लिंबू, ऍसिड) , तर सातच्या वरील बिंदू हे अल्कली (विम्लता) दर्शवितात. (उदा. खारे पाणी, खाण्याचा सोडा, साबणाचे पाणी, इ. )
पी. एच. म्हणजे पोटेन्शिअल ऑफ हायड्रोजन (हायड्रोजनचे प्रमाण किंवा कारकता). पी. एच.ची संकल्पनाडॅनिशरसायनशास्त्रज्ञसोरन्सन(१८६८ - १९३९) याने मांडली.
कॅरिबू काउंटी (आयडाहो)

कॅरिबू काउंटीहीअमेरिकेच्याआयडाहोराज्यातील४४ पैकी एक काउंटीआहे. याचे प्रशासकीय केन्द्रसोडा स्प्रिंग्जयेथे आहे.
२०२० च्या जनगणनेनुसार येथील लोकसंख्या ७,०२७ इतकी होती.
छवी राजावत

छवि राजावत( १९८०) हीजयपूरपासून६० किलोमीटर (३७ मैल) अंतरावर असलेल्या टोंक जिल्ह्यातील सोडा गावाची सरपंच आहे. ती भारतामधील सगळ्यात कमी वयाची व एकमेव एमबीए झालेली सरपंच आहे.नोव्हेंबर२०१३ मध्ये स्थापन केलेल्याभारतीयमहिलाबँकेची ती संचालक देखील आहे.
छवि हिचा जन्मराजस्थानमधील जयपूर इथे झाला. ती टोंक जिल्ह्यातील माल्पुरा तालुक्यात सोडा नावाच्या लहानशा गावातून आली आहे.  तिचे आजोबा ब्रिगेडियर रघुबीर सिंग छवीच्या निवडणुकीपूर्वी २० वर्षांपूर्वी याच गावाचे सरपंच होते. तिने तिचे औपचारिक शिक्षण ऋषी व्हॅली विद्यालय, मेयो कॉलेज गर्ल्स स्कूल आणि लेडी श्रीराम कॉलेजमधून पूर्ण केले. तिने पुण्यातील 'बालाजी इन्स्टिट्यूट ऑफ मॉर्डन मॅनेजमेंट'मधून एमबीए केले.
छवि आपले गाव सोडामध्ये आणि जयपूरमध्ये आपल्या आई वडिलांसोबत आपला बराच वेळ घालवत असे. ती शेतकऱ्यांच्या मुलांसोबत खेळत मोठी झाली आहे.  ग्रामीण लोकांच्या अडचणी दूर करण्यासाठी त्यांच्यबरोबर ती तासन्तास असायची. सरपंच बनण्यामागचा उद्देश म्हणजे आपल्या गांवासाठी काय करता येईल हा होता.
भारतातील ग्रामीण भागाच्या विकासासाठी छवि हिने तिची कॉर्पोरेटची नोकरी आणि शहरी जीवन सोडून दिले व ती गावाकडे आली. गावची सरपंच झाल्यानंतर तिने अनेक प्रकल्प यशस्वीपणे अंमलात आणले आहेत. उदाहरणार्थ, बहुतेक घरांमध्ये पावसाचे पाणी साठवणे, शौचालय सुविधा इत्यादी. भारतातील एक अग्रगण्य इंग्रजी वृत्तपत्र टाइम्स ऑफ इंडिया हे तिला राजस्थानमधील ग्रामीण भागातील बदललेल्या भागाचा महत्त्वाचा हिस्सा मानतात..
२५ मार्च २०११ रोजी राजावत हिने भेटीला आलेल्या संयुक्त राष्ट्रसंघाच्या ११ व्या इन्फो पायरेट वर्ल्ड कॉन्फरन्सच्या प्रतिनिधींना चांगला प्रतिसाद दिला.
६ जुलै २०१४ रोजी, छवी यांनी आपल्या वडिलांसोबत पंचायत सचिवावर जमिनीच्या वादावरून हल्ला केला. असे सांगितले जाते की छवी आणि तिचे वडील पोलिसांना सुरक्षा पुरविण्याची विनंती करीत होते परंतु त्यांना आलेल्या धमक्या आणि त्यांच्यावर झालेले हल्ल्याचे आधीचे  प्रयत्त्न विचारात घेऊनही पोलिसांनी काहीही कारवाई केली नाही.
पार्ले ॲग्रो

पार्ले अ‍ॅग्रो प्रायव्हेट लिमिटेड(पार्ले अ‍ॅग्रोही एक भारतीय कंपनी आहे. याच्याकडे फ्रूटी, ॲप्पी, एलएमएन, हिप्पो आणि बेली या ब्रँड्सची मालकी आहे.
पार्ले अ‍ॅग्रो हाब्रिटिश भारतात१९२९ मध्ये स्थापन झालेल्या पार्ले प्रॉडक्ट्सचा एक भाग आहे.मुंबईच्याविलेपार्लेयेथील चौहान कुटुंबाची यावर मालकी होती. मूळ पार्ले कंपनीचे विभाजन चौहान कुटुंबातील वेगवेगळ्या तीन स्वतंत्र कंपन्यांमध्ये केले गेले:
तिन्ही कंपन्या कौटुंबिक ट्रेडमार्कचे नाव "पार्ले" वापरत आहेत.
पार्ले अ‍ॅग्रोची सुरुवात १९८४ मध्ये झाली. या कंपनीने शीतपेयांपासून सुरुवात केली आणि नंतर बाटलीबंद पाणी (१९९३) प्लास्टिक पॅकेजिंग (१९९६) आणि मिठाई (२००७) अशा विविध क्षेत्रात काम पसरवले. १९८५ मध्ये पार्ले अ‍ॅग्रोमधून तयार झालेले फ्रुटी हे भारतातील सर्वाधिक विक्री होणारे आंब्याचे पेय बनले.
मूळ पार्ले समुह तीन एकमेकांपासून भिन्न व्यवसायांमध्ये वेगळा करण्यात आला. पण जेव्हा पार्ले अ‍ॅग्रोने मिठाई व्यवसायात उतरली, तेव्हा पार्ले उत्पादनांचा प्रतिस्पर्धी बनला. त्यावेळेस “पार्ले” ब्रँडच्या वापरावरून वाद निर्माण झाला. फेब्रुवारी २००८ मध्ये, पार्ले प्रॉडक्ट्सने पार्ले अ‍ॅग्रोवर न्यायालयात केस केली. त्यानंतर, पार्ले अ‍ॅग्रोने आपली मिठाई उत्पादने नवीन डिझाइनच्या अंतर्गत बाजारात आणली ज्यामध्ये पार्ले ब्रँडचे नाव नव्हते.२००९ मध्ये,मुंबई हायकोर्टाने असानिर्णय दिला होता की पार्ले अ‍ॅग्रो “पार्ले” किंवा “पार्ले कॉन्फी” या ब्रँड नावाने आपली मिष्ठान्न ब्रँड विक्री करू शकेल अशा अटीवर की, त्यांनी उत्पादनावर स्पष्टपणे नमुद केलेले असेल की त्यांची उत्पादने स्वतंत्र वेगळ्या कंपनीची आहेत आणि त्यांचा पार्ले प्रॉडक्ट्सशी काही संबंध नाही. .
पार्ले अ‍ॅग्रो प्रा. लिमिटेड तीन प्रमुख व्यवसाय कार्यरत आहे:
पार्ले अ‍ॅग्रोने १९९६ मध्ये पीईटी प्रीफॉर्म (अर्ध-तयार बाटल्या) च्या उत्पादनातदेखील विविधता आणली. त्याच्या ग्राहकांमध्ये शीतपेये, खाद्यतेल, कन्फेक्शनरी आणि फार्मास्युटिकल विभागातील कंपन्यांचा समावेश आहे.
मिठाई
खाद्यपदार्थ
Сульфат натрия

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4—натриеваясольсерной кислоты. Это бесцветныекристаллы, хорошо растворяющиеся вводе, образуеткристаллогидраты, самый известный из них —декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Относится к классу средних солей. Не путать спитьевой содой—гидрокарбонатомнатрия,кислойнатриевой сольюугольной кислоты.
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствииводыобразуетсякристаллогидратNa2SO4·10H2O.
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минералатенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минералмирабилит(глауберову соль). Встречаются такжедвойные солисульфата натрия с другими сульфатами, напримерастраханитNa2SO4·MgSO4·4H2O,глауберитNa2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся врапеи донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливеКара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компанияПАО «Кучуксульфат»— 600 тыс. тонн в год.
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействиеNaClсH2SO4в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получаетсяхлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасыприродного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производствехромпика.
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производствесинтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получениицеллюлозысульфатным методом, а также втекстильной,кожевенной промышленностии вцветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чемсульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевогослабительногосредства и как компонент в средствах для промывания носа.
Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солямибария.
Зарегистрирован в качествепищевой добавкиE514.Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающаяpHна определённом уровне.
Сульфат натрия Na2SO4пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IVклассу опасности(малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоенанизшаятоксичность.
Разрыхлитель теста

Разрыхли́тель— один из основных видов сырьяхлебопекарногоикондитерскогопроизводства, используемый для придания изделиям изтестапористой структуры. Изделия из разрыхлённого теста хорошо пропекаются, обладают приятным внешним видом, ароматом, вкусом и лучшей усваиваемостью.
Подразделяются на биологические и химические. К биологическим разрыхлителям относятсяхлебопекарные дрожжив чистом виде (прессованные и сухие) и в составехлебной закваскивместе с молочнокислыми бактериями.
В химических разрыхлителях применяются легкоразлагающиеся при нагреваниикарбонаты,гидрокарбонатыитартраты(гидротартрат калия). Химические разрыхлители представлены в виде тонкоизмельчённых порошков, которые добавляются в муку. Входят в переченьпищевых добавок.Пищевая сода(гидрокарбонат натрия) выделяетуглекислый газпри взаимодействии с кислотой (лимонной,винной) или при нагревании. Однако при одном нагревании сода разлагается не полностью, что придаёт изделию неприятный привкус из-за образования нелетучих солей натрия, поэтому для улучшения вкуса изделий обычно добавляют соду вместе с кислотой. Кроме своего основного свойства, сода придаёт изделиям золотисто-жёлтый оттенок, который улучшает внешний вид изделий, но в случае превышения содержания соды изделия приобретают тёмный оттенок и неприятный привкус.Углекислый аммоний(карбонат аммония) при нагревании выделяетаммиаки углекислый газ. По сравнению с содой он придаёт изделиям более пористую структуруза счёт лучшей газообразующей способности. Необходимо точно соблюдать дозировку углекислого аммония, так как при малейшем его превышении изделие приобретает аммиачный привкус. Углекислый аммоний не придаёт выпечке привлекательный жёлтый оттенок, но это свойство может быть полезным, когда необходимо сохранить естественный цвет изделия (например при изготовлении мятныхпряников). Для достижения лучшего вкуса изделий сочетают свойства обоих разрыхлителей, смешивая 40 % аммония и 60 % соды.
«Разрыхлителем теста» или «пекарским порошком»в торговле называют многокомпонентный химический разрыхлитель. Его примерный состав:гидрокарбонат натрия(сода),мука,лимонная кислота(в качестверегулятора кислотности).
Ацетат натрия

Ацета́т на́трия(этаноа́т на́трия,химическая формула—C2H3O2NaилиCH3COONaилиAcONa) —органическаянатриеваясольуксусной кислоты.
Пристандартных условиях,ацетат натрия— это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.
При взаимодействии ацетата натрия  с алкилгалогенидами (например,бромэтаном) образуетсясложный эфир—этилацетат:
При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается накарбонат натрияиацетон:
РеакцияДюма: При взаимодействии ацетата натрия сгидроксидом натрияобразуетсяметан:
Это хорошо известная реакция «гашения»пищевой содыивинного уксуса, происходящая в тесте.
Ацетат натрия используется в текстильном производстве длянейтрализацииотработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется придублениисолямихрома(для протравливания), и замедляет процесс вулканизациихлоропренапри производстве синтетических резин.
Ацетат натрия известен какпищевая добавкаE262 и применяется какконсервант.
Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.
В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер для сохранения относительно постоянногоpH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.
Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ.heating pad) или химических обогревателей (англ.Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ.«hot ice»), прикристаллизацииацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидратаацетата натрия (имеющего точку плавления в +58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекраснопереохлаждаетсядо комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция),теплота фазового переходасоставляет 264—289 кДж/кг.
На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».
Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Являетсяирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.
Тиосульфат натрия

Тиосульфа́т на́трия(антихлор,гипосульфит,сульфидотриоксосульфат натрия,натрий серноватистокислый) —неорганическое соединение, сольнатрияитиосерной кислотыc химической формулойNa2S2O3или Na2SO3S, образуеткристаллогидратсостава Na2S2O3·5H2O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.
Тиосульфат натрия был получен, вероятно, впервые в 1799 годуШоссье, нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 годуВагнеррекомендовал название «тиосерная» для соответствующей кислоты, после чего термин «тиосульфат натрия» почти полностью вытеснил более раннее название «гипосульфит натрия» из химической литературы. Тиосульфат натрия как реагент для титрования иода предложен в 1853 году Шварцем (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890).
затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.
Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.
Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации:моноклиннуюα (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4,пространственная группаP21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/см.
Хорошо растворяется в воде: 50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C), процесс растворения эндотермический.
Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100С.
При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
Тиосульфат натрия — сильный восстановитель. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется досульфатовилисерной кислоты:
Более слабыми или медленно действующими окислителями, например,иодом, переводится в солитетратионовой кислоты:
Приведённая реакция очень важна, так как служит основойиодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.
Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:
Оксид натрия

Окси́д на́трия(окись натрия) —бинарноенеорганическоебесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na2O. Типичный представительосновных оксидов. Бурно реагирует сводой.
Оксид натрия представляет собой бесцветныекристаллыкубическойсингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводномбензоле.
1. Взаимодействие металлическогонатрияскислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственнымокислениемнатриянельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 %пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлическогонатрияснитратом натрия:
3. Прокаливаниепероксида натрияс избыткомнатрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
NaHCO3→H2O+CO2T=200Na2CO3→CO2T=1000Na2O{\displaystyle {\ce {NaHCO_{3}->[{T=200}][{H_{2}O+CO_{2}}]Na_{2}CO3->[{T=1000}][{CO_{2}}]Na_{2}O}}}
5. Разложением нитрита натрия.
4NaNO2→2Na2O+4NO+O2{\displaystyle {\mathsf {4NaNO_{2}\rightarrow 2Na_{2}O+4NO+O_{2}}}}
1. При нагревании разлагается до пероксида натрия:
2. Взаимодействие сводойс образованиемщёлочи:
3. Взаимодействие скислотными оксидамис образованиемсоли:
4. Взаимодействие скислотамис образованиемсолииводы:
5. Взаимодействие с жидкимаммиакомс образованиемамида:
6. Окисление кислородом до пероксида:
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовлениягидроксида натрия,динептуната(VI) натрияи другихвеществ.