Natrium hipoklorit

Natrium hipokloritadalahsenyawa kimiadenganrumus kimiaNaOCl atau NaClO, tersusun darikationnatrium(Na) dananionhipoklorit(OClatauClO). Ia juga dapat dianggap sebagaigaramnatrium dariasam hipoklorit. Bentuk anhidratnya tidak stabil dan dapat terurai disertai ledakan.NaOCl dapat dikristalkan sebagai pentahidratnyaNaOCl• 5H2O, suatu padatan pucat berwarna kuning kehijauan yang tidak mudah meledak dan stabil jika disimpan dalam kondisi dingin.
Natrium hipoklorit paling sering dijumpai sebagai larutan encer berwarna kuning kehijauan yang dikenal sebagaicairan pemutihatau biasa disebutpemutihsaja, suatubahan kimia rumah tanggayang banyak digunakan (sejak abad ke-18) sebagaidisinfektanataupemutih. Senyawa dalam larutan bersifat tidak stabil dan mudah terdekomposisi, membebaskanklorin, yang merupakan zat aktif produk ini. Memang, natrium hipoklorit adalahpemutih berbasis klorintertua dan masih yang paling penting.
Sifatnya yang korosif, ketersediaannya yang mudah, dan produk reaksinya membuat natrium hipoklorit memiliki risiko yang signifikan. Terutama, jika mencampur cairan pemutih dengan produk pembersih lain, seperti asam atauamonia, yang dapat mengeluarkan asap beracun.
Natrium hipoklorit anhidrat dapat dibuat, namun, seperti hipoklorit pada umumnya, ia sangat tak stabil dan terdekomposisi disertai ledakan jika dipanaskan atau tergesek.Dekomposisi dipercepat olehkarbon dioksidapada levelatmosfer.Ia berupa padatan putih dengan struktur kristalortorombik.
Natrium hipoklorit dapat pula diperoleh sebagaikristalpentahidratnya,NaOCl• 5H2O, yang tidak meledak dan jauh lebih stabil daripada spesies anhidratnya.Kristal ortorombik berwarna kuning kehijauan transparanmengandung 44%(b/b) NaOCl dan melebur pada suhu 25–27 °C. Senyawa ini terdekomposisi cepat pada suhu ruang, sehingga harus disimpan dalam lemari pendingin. Pada suhu yang lebih rendah, ia cukup stabil: dilaporkan hanya 1% yang terdekomposisi setelah penyimpanan selama 360 hari pada suhu 7 °C.
PatenA.S. 1966 mengklaim bahwa padatan stabil natrium hipoklorit dihidrat,NaOCl• 2H2O, dapat diperoleh dengan cara mengeluarkan ionklorida(Cl) secara hati-hati, yang ada pada hasil proses manufakturing pada umumnya dan disebutkan untuk mengkatalisis dekomposisi hipoklorit menjadiklorat(ClO−3) dan klorida. Dalam satu pengujian, dihidratnya diklaim menunjukkan hanya mengalami dekomposisi 6% setelah penyimpanan selama 13,5 bulan pada suhu −25 °C. Paten tersebut juga mengklaim bahwa dihidrat dapat direduksi menjadi bentuk anhidratnya melalui pengeringan vakum pada suhu sekitar 50 °C, menghasilkan padatan yang tidak mengalami dekomposisi setelah 64 jam pada suhu −25 °C.
Pada suhu ambien, natrium hipoklorit lebih stabil dalam larutan encer yang mengandung ionNadanOClyang tersolvasi. Massa jenis larutan sekitar 1,09(3) g/mL pada konsentrasi 5%,dan 1,21 g/mL pada konsentrasi 14%, suhu 20 °C.Larutan stoikiometris bersifatalkalis, dengan pH 11 atau lebih,karenaasam hipokloritadalahasam lemah:
Kesetimbangan dan spesies berikut ada dalam larutanNaOCl:
Persamaan kesetimbangan kedua di atas akan bergeser ke kanan jika klorCl2dibiarkan lepas sebagai gas. PerbandinganCl2, HOCl, danOCldalam larutan juga tergantung pH. Pada pH di bawah 2, sebagian besar klorin dalam larutan berada dalam bentuk unsur terlarutCl2. Pada pH lebih besar dari 7,4, sebagian besar dalam bentuk hipokloritClO.Kesetimbangandapat digeser dengan menambahkan asam (sepertiasam klorida) atau basa (sepertinatrium hidroksida) ke dalam larutan:
Pada pH sekitar 4, yang dapat diperoleh dengan penambahanasam kuatsepertiasam klorida, jumlah HOCl yang tak terdisosiasi (tidak terionisasi) adalah yang tertinggi. Reaksi dapat ditulis sebagai berikut:
Larutan natrium hipoklorit bereaksi dengan asam membebaskan gas klorin, paling kuat pada pH < 2, sesuai reaksi:
Pada pH > 8, klorin secara praktis semuanya dalam bentuk anion hipoklorit (OCl). Larutannya cukup stabil pada pH 11–12. Meski begitu, satu laporan mengklaim bahwa larutan pereaksi konvensional 13,6% NaOCl kehilangan 17% kekuatannya setelah disimpan selama 360 hari pada 7 °C.Untuk alasan ini, dalam beberapa aplikasi dapat digunakan senyawa pembebas klorin yang lebih stabil, sepertikalsium hipokloritCa(ClO)2atauasam trikloroisosianurat(CNClO)3.
Dalam kondisi tertentu, anion hipoklorit dalam larutan juga dapat mengalamidisproporsionasi(autooksidasi) menjadi klorida danklorat:
Secara khusus, reaksi ini terjadi dalam larutan natrium hipoklorit pada suhu tinggi, membentuknatrium kloratdannatrium klorida:
Reaksi ini digunakan dalam produksi natrium klorat berskala industri.
Sebagai gantinya, dekomposisi alternatif hipoklorit menghasilkan oksigen:
Dalam larutan natrium hipoklorit panas, reaksi ini bersaing dengan pembentukan klorat, menghasilkan natrium klorida dan gas oksigen:
Dua reaksi dekomposisi larutan NaOCl ini dimaksimalkan pada pH sekitar 6. Reaksi penghasil klorat mendominasi pada pH di atas 6, sedangkan oksigen menjadi signifikan di bawah itu. Misalnya, pada 80 °C, dengan konsentrasi NaOCl dan NaCl 80mM, dan pH 6–6,5, klorat diproduksi dengan efisiensi ∼95%. Jalur oksigen mendominasi pada pH 10.Dekomposisi ini dipengaruhi oleh cahayadankatalision logam sepertitembaga,nikel,kobalt,daniridium.Katalis sepertinatrium dikromatNa2Cr2O7dannatrium molibdatNa2MoO4dapat ditambahkan secara industri untuk mengurangi jalur oksigen, tetapi sebuah laporan mengklaim bahwa hanya natrium molibdat yang efektif.
Titrasilarutan hipoklorit sering dilakukan dengan menambahkan sampel terukur ke dalam larutankalium iodida(KI) berlebih dalam suasana asam, dan kemudianiodin(I2) yang dibebaskan dititrasi dengan larutan standarnatrium tiosulfatataufenil arsin oksida, menggunakan pati sebagai indikator, hingga warna biru menghilang.
Menurut satu paten AS, kestabilan kandungan padatan atau larutan natrium hipoklorit dapat ditentukan dengan memantau penyerapaninframeraholeh ikatan O–Cl. Panjang gelombang karakteristik yang diberikan adalah 140,25μmuntuk larutan air, 140,05 untuk padatan dihidratNaOCl• 2H2O, dan 139,08 μm untuk campuran garam anhidratNa2(OCl)(OH).
Oksidasiamilumdengan natrium hipoklorit, yang menambahkan guguskarbonildankarboksil, sesuai untuk membuat produk-produkkanji modifikasi.
Alkohol dioksidasi menjadi senyawakarbonil(aldehidaatauketon) yang sesuai, dengan adanyakatalis transfer fase.Natrium hipoklorit dapat pula mengoksidasisulfidaorganik menjadisulfoksidaatausulfon,disulfidaatautiolmenjadisulfonil kloridaataubromida,iminamenjadioksaziridina.Ia juga dapat menghilangkan sifataromatisfenol.
Reaksi heterogen natrium hipoklorit dan logam sepertisengberlangsung lambat dan menghasilkanoksidaatauhidroksidalogam:
Reaksi homogen dengansenyawa komplekslogam berlangsung lebih cepat. Hal ini telah digunakan dalamepoksidasi Jacobsen.
Natrium hipoklorit bereaksi dengan sebagian besar senyawa nitrogen membentuk senyawa-senyawa volatilmonokloramina,dikloraminadannitrogen triklorida.
Natrium tiosulfatadalah penetral klorin yang efektif. Mencuci tangan menggunakan natrium tiosulfat 5 mg/L dilanjutkan dengan sabun dan air, akan menghilangkan bau klorin.
Kalium hipokloritdibuat pertama kali pada tahun 1789 olehClaude Louis Bertholletdi laboratoriumnya di Quai deJavel,Paris, Perancis. Ia melewatkan gasklorinmelalui larutankalium hidroksida. Cairan yang dihasilkan, dikenal sebagai "Eau de Javel" ("air Javel"), adalah larutan lemah kalium hipoklorit.Antoine Labarraquemengganti kalium hidroksida dengannatrium hidroksidayang lebih murah, sehingga diperoleh natrium hipoklorit (Eau de Labarraque).
Oleh karena klorin secara simultantereduksidanteroksidasi, proses ini dikenal sebagaidisproporsionasi.
Proses ini juga digunakan untuk membuat pentahidratNaOCl• 5H2O untuk penggunaan industri dan laboratorium. Dalam proses yang khas, gas klorin ditambahkan ke dalam larutan NaOH 45–48%. Beberapa natrium klorida mengendap dan dipisahkan dengan penyaringan, dan pentahidratnya diperoleh dengan mendinginkan filtrat pada suhu 12 °C .
Metode lain melibatkan reaksi natrium karbonat denganserbuk pemutih, suatu campurankalsium hipokloritCa(OCl)2,kalsium kloridaCaCl2, dankalsium hidroksidaCa(OH)2:
Metode ini banyak digunakan untuk membuat larutan hipoklorit yang digunakan sebagai antiseptik rumah sakit, dan diperdagangkan setelah Perang Dunia I dengan merek "Eusol", singkatan dariEdinburghUniversitySolutionOf (chlorinated)Lime– merujuk ke Departemen Patologi Universitas Edinburgh, tempat larutan ini dikembangkan.
Menjelang akhir abad ke-19, E. S. Smith mematenkanproses kloroalkali: metode pembuatan natrium hipoklorit yang melibatkan elektrolisisair garamuntuk menghasilkannatrium hidroksidadan gas klor, yang kemudian dicampur untuk membentuk natrium hipoklorit.Reaksi utamanya adalah:
Tenaga listrik dan larutan air garam murah pada waktu itu, dan berbagai pemasar giat mengambil keuntungan dari situasi ini untuk memenuhi permintaan pasar akan natrium hipoklorit. Larutan natrium hipoklorit dalam botol dijual dengan berbagai nama dagang.
Hari ini, penyempurnaan metode ini, yang dikenal sebagai proses Hooker (merujuk ke Hooker Chemicals, yang diakuisisi olehOccidental Petroleum), adalah satu-satunya metode produksi natrium hipoklorit berskala industri besar. Dalam proses tersebut, natrium hipoklorit (NaOCl) dannatrium klorida(NaCl) terbentuk ketika klorin dilewatkan ke dalam larutannatrium hidroksidaencer dingin. Klorin dibuat secara industri melaluielektrolisisdengan pemisahan minimal antaraanodedankatode. Larutan harus dijaga di bawah 40 °C (menggunakan koil pendingin) untuk mencegah pembentukannatrium kloratyang tidak diinginkan.
Larutan komersial selalu mengandung sejumlah besar natrium klorida (garam biasa) sebagaiproduk sampinganutama, seperti terlihat pada persamaan di atas.
Paten tahun 1966 menjelaskan produksi dihidrat stabilNaOCl• 2H2Odengan mereaksikan larutan asam hipoklorit HOCl bebas-klorida (dibuat dari klorin monoksida ClO dan air), dengan larutan natrium hidroksida pekat. Dalam sediaan yang khas, 255 mL larutan HOCl dengan konsentrasi 118 g/L ditambahkan secara perlahan sambil diaduk ke dalam larutan 40 g NaOH dalam air bersuhu 0 °C. Beberapa natrium klorida mengendap dan dipisahkan dengan cara fitrasi. Larutannya diuapkan vakum pada 40–50 °C dan tekanan 1–2mmHgsampai dihidrat mengkristal. Kristal dikeringkan secara vakum untuk menghasilkan bubuk kristal yang dapat mengalir bebas.
Prinsip yang sama digunakan dalam paten 1991 lainnya untuk menghasilkan bubur pekat pentahidratnyaNaOCl• 5H2O. Biasanya, larutan 35% (berat) HOCl direaksikan dengan natrium hidroksida pada suhu sekitar 25 °C atau kurang. Bubur yang dihasilkan mengandung sekitar 35% NaOCl, dan relatif stabil karena konsentrasi klorida yang rendah.
Natrium hipoklorit mudah dibuat untuk keperluan penelitian dengan mereaksikan ozon dan garam.
Reaksi ini terjadi pada suhu ruang dan dapat membantu oksidasi alkohol.
Pemutih rumah tangga yang diperdagangkan untuk mencuci pakaian adalah larutan 3–8%natrium hipoklorit pada saat keluar dari pabrik. Kekuatannya bervariasi antara satu formula dengan formula lainnya, dan semakin lama disimpan kekuatannya akan menurun. Sedikit natrium hidroksida biasanya ditambahkan ke dalam pemutih rumah tangga untuk memperlambat dekomposisiNaOCl.
Larutan 10–25% natrium hipoklorit, sesuai lembar keselamatan Univar, diperdagangkan denganmerek dagangHypo,Everchlor,Chloros,Hispec,Bridos,Bleacol, atauVo-redox 9110.
Larutan 12% banyak digunakan dalam saluran air untukklorinasi air, dan larutan 15% lebih umumdigunakan untuk disinfeksi air limbah di instalasi pengolahan air limbah. Natrium hipoklorit juga dapat digunakan untuk disinfeksi air minum.
Larutan encernya (50 ppm hingga 1,5%) ditemukan dalam semprotan disinfektan dan lap yang digunakan pada permukaan keras.
Pemutih rumah tangga, secara umum, merupakan larutan yang mengandung 3–8%(b/b) natrium hipoklorit dan 0,01–0,05%natrium hidroksida; natrium hidroksida digunakan untuk memperlambat dekomposisi natrium hipoklorit menjadinatrium kloridadannatrium klorat.
Sodium hipoklorit memiliki sifat merusak.Di antara aplikasi lain, dapat digunakan untuk menghilangkan nodajamur, noda gigi yang disebabkan olehfluorosis,dan noda pada pecah-belah, terutama yang disebabkan olehtanindalamteh.NaOCljuga telah digunakan dalamdeterjendan sebagai pembersih permukaan.
Efek pemutihan, pembersihan, penghilang bau dan kaustiknya disebabkan olehoksidasidanhidrolisis(saponifikasi). Kotoran organik yang terpapar hipoklorit menjadi larut dalam air dan tidak mudah menguap, yang mengurangi baunya dan memudahkan pembuangannya.
Natrium hipoklorit dalam larutan menunjukkan aktivitas anti-mikrob dalam spektrum luas dan banyak digunakan di fasilitas perawatan kesehatan.Ia biasanya diencerkan dalam air tergantung pada penggunaannya. "Larutan klorin kuat" adalah larutan 0,5% hipoklorit (mengandung klorin bebas sekitar 5000 ppm) yang digunakan untuk mendisinfeksi area yang terkontaminasi cairan tubuh, termasuk tumpahan darah yang besar (area tersebut pertama-tama dibersihkan dengan deterjen sebelum didisinfeksi).Larutan ini dapat dibuat dengan mengencerkan pemutih rumah tangga yang sesuai (biasanya 1 bagian pemutih dengan 9 bagian air).Larutan tersebut telah dicoba untuk menonaktifkanC. difficiledanHPV."Larutan klorin lemah" adalah larutan 0,05% hipoklorit yang digunakan untuk mencuci tangan, tetapi biasanya dibuat dengan butirankalsium hipoklorit.
"Larutan Dakin" adalah larutan disinfektan yang mengandung natrium hipoklorit konsentrasi rendah dan sedikitasam boratataunatrium bikarbonatuntuk menstabilkan pH. Telah terbukti efektif dengan konsentrasi NaOCl serendah 0,025%.
Peraturan pemerintah AS memungkinkan peralatan pengolah makanan dan permukaan kontak makanan dibersihkan dengan larutan yang mengandung pemutih, asalkan larutan tersebut dibuang secara memadai sebelum kontak dengan makanan, dan bahwa larutan tersebut tidak melebihi 200 bagian per juta (ppm) klorin yang tersedia (misalnya, satu sendok makan pemutih rumah tangga biasa mengandung 5,25% natrium hipoklorit, per galon air).Jika digunakan konsentrasi yang lebih tinggi, permukaan harus dibilas dengan air minum setelah sanitasi.
Konsentrasi pemutih yang serupa dalam air hangat digunakan untuk membersihkan permukaan sebelum membuat bir atau anggur. Permukaan harus dibilas dengan air yang disterilkan (dididihkan) untuk menghindari perubahan rasa minuman; produk sampingan terklorinasi dari permukaan yang disanitasi juga berbahaya. Cara kerja disinfektan natrium hipoklorit mirip dengan asam hipoklorit.
Larutan yang mengandung lebih dari 500 ppm klorin tersedia bersifatkorosifterhadap beberapalogam,paduan, dan banyaktermoplastik(sepertiresin asetal). Oleh karena itu perlu dihilangkan secara menyeluruh setelahnya, sehingga disinfeksi menggunakan pemutih kadang-kadang diikuti dengan disinfeksi menggunakanetanol. Cairan yang mengandung natrium hipoklorit sebagai komponen aktif utama juga digunakan untuk pembersihan dan disinfeksi rumah tangga, misalnyapembersih toilet.Beberapa pembersihdiformulasikan agar kentalsehingga tidak cepat mengalir dari permukaan vertikal, seperti bagian dalam mangkuk toilet.
Asam hipoklorit yang tidak terdisosiasi (tidak terionisasi) diyakini bereaksi dengan dan menonaktifkan enzim bakteri dan virus.
Neutrofildari sistem kekebalan tubuh manusia menghasilkan sejumlah kecilhipokloritdi dalamfagosom, yang mencerna bakteri dan virus.
Natrium hipoklorit memiliki sifat penghilang bau, yang sejalan dengan sifat pembersihnya.
Larutan natrium hipoklorit telah digunakan untuk mengolah limbahsianidaencer, seperti limbahelektroplating. Dalam operasi pengolahan kelompok, natrium hipoklorit telah digunakan untuk mengolah limbah sianida yang lebih pekat, seperti larutan perak sianida pelapis. Sianida beracun dioksidasi menjadisianat(OCN) yang tidak beracun, sesuai reaksi berikut:
Natrium hipoklorit umumnya digunakan sebagaibiosidadalam aplikasi industri untuk mengontrol pembentukan lendir dan bakteri dalam sistem air yang digunakan di pembangkit listrik, pabrik pulp dan kertas, dll., dalam larutan yang biasanya 10–15%(b/b).
natrium hipoklorit adalah obat pilihan karena kemanjurannya melawan organisme patogen dan pencernaan pulpa dalamterapi endodontik. Konsentrasi yang digunakan bervariasi dari 0,5% hingga 5,25%. Pada konsentrasi rendah ia melarutkan jaringan nekrotik; pada konsentrasi yang lebih tinggi ia juga melarutkan jaringan vital dan spesies bakteri tambahan. Satu studi menunjukkan bahwaEnterococcus faecalismasih ada di dalam dentin setelah 40 menit terpapar natrium hipoklorit 1,3% dan 2,5%, sedangkan 40 menit pada konsentrasi 5,25% efektif menghilangkanE. faecalis.Selain konsentrasi natrium hipoklorit yang lebih tinggi, paparan waktu yang lebih lama dan pemanasan larutan (60 °C) juga meningkatkan efektivitasnya dalam menghilangkan jaringan lunak dan bakteri di dalam ruang saluran akar.Konsentrasi 2% adalah konsentrasi umum karena risiko kejadian hipokloritiatrogeniklebih sedikit.Insiden hipoklorit merupakan reaksi langsung dari rasa sakit yang hebat, diikuti olehedema,hematoma, danekimosissebagai konsekuensi akibat keluarnya larutan dari batas-batas gigi dan memasuki ruang periapikal. Ini mungkin disebabkan oleh pengikatan atau tekanan berlebihan pada jarum suntik, atau itu dapat terjadi jika gigi memilikiforamenapikal yang sangat besar.
Rendaman natrium hipoklorit encer telah digunakan selama beberapa dekade untuk mengobatieksimsedang hingga parah pada manusia,tetapi belum jelas cara kerjanya. Menurut penelitian yang diterbitkan oleh para peneliti diFakultas Kedokteran Universitas Stanfordpada November 2013, larutan natrium hipoklorit sangat encer dalam air (0,005%) berhasil mengobati kerusakan kulit (inflamasi) yang disebabkan olehterapi radiasi, paparan sinar matahari berlebih, atau penuaan, padatikus laboratorium. Tikus dengandermatitis radiasiyang direndam selama 30 menit setiap hari dalam larutan pemutih menunjukkan kerusakan kulit yang kurang parah dan penyembuhan serta pertumbuhan kembali rambut yang lebih baik daripada hewan yang direndam dalam air. Sebuah molekul yang disebutfaktor nuklir kappaB(NF-κB) diketahui memainkan peran penting dalam peradangan, penuaan, dan respons terhadap radiasi. Para peneliti menemukan bahwa jika aktivitas NF-κB diblokir pada tikus tua dengan memandikan mereka dalam larutan pemutih, kulit hewan mulai terlihat lebih muda, berubah dari tua dan rapuh ke lebih tebal, dengan peningkatanproliferasi sel. Efeknya berkurang setelah mandi dihentikan, menunjukkan bahwa paparan teratur diperlukan untuk menjaga ketebalan kulit.
Diperkirakan ada sekitar 3.300 kecelakaan yang memerlukan perawatan di rumah sakit yang disebabkan oleh larutan natrium hipoklorit setiap tahun di Inggris (RoSPA, 2002).
Natrium hipoklorit adalahoksidatorkuat. Reaksi oksidasi bersifatkorosif. Larutannya membakar kulit dan menyebabkan kerusakan mata, terutama dalam bentuk pekatnya. Namun, sesuai arahan dari NFPA, hanya larutan yang mengandung lebih dari 40%(b/b) natrium hipoklorit yang dianggap sebagai oksidator berbahaya. Larutan dengan konsentrasi kurang dari 40%(b/b) diklasifikasikan sebagai bahaya oksidasi sedang (NFPA 430, 2000).
Pemutih rumah tangga dan kaporit kolam renang biasanya distabilkan menggunakankaustik soda(NaOH) dengan konsentrasi yang signifikan sebagai bagian dari reaksi pabrikasi. Bahan tambahan ini dengan sendirinya menyebabkan iritasi atau sensasi terbakar akibatdefattingdansaponifikasiminyak kulit dan kehancuran jaringan. Sensasi licin pemutih pada kulit merupakan akibat dari proses ini.
Kontak larutan natrium hipoklorit dengan logam dapat membebaskan gas hidrogen yang mudah terbakar. Wadah dapat meledak ketika dipanaskan karena pembebasan gas klorin.
Larutan hipoklorit bersifat korosift terhadap bahan wadah yang umum sepertibaja nirkaratdanaluminium. Beberapa logam yang kompatibel antara laintitanium(yang sayangnya tidak kompatibel dengan klorin kering) dantantalum.Wadah kaca adalah wadah yang aman.Beberapa plastik dan karet juga terpengaruh, pilihan aman antara lainpolietilena(PE),polietilena berdensitas tinggi(high-density polyethylene, HDPE),polipropilena(PP),beberapa polimerterklorinasidanterfluorinasisepertipolivinil klorida(PVC),politetrafluoroetilena(PTFE), danpolivinilidena fluorida(PVDF); sertakaret etilena propilenadanViton.
Wadah harus memiliki ventilasi oksigen yang dihasilkan dari dekomposisi selama penyimpanan, jika tidak maka wadah akan pecah.
Berbahaya mencampur pemutih dengan beberapa pembersih rumah tangga.
Larutan natrium hipoklorit, sebagai cairan pemutih, dapt melepaskan gasklorinyang beracun ketika dipanaskan di atas suhu 35 °Catau jika dicampur denganasam, sepertiasam kloridaataucuka.
Sebuah studi tahun 2008 mengindikasikan bahwa natrium hipoklorit dan bahan kimia organik (misalnya, surfaktan, pewangi) yang terkandung dalam beberapa produk pembersih rumah tangga dapat bereaksi menghasilkansenyawa organik volatil(VOC) terklorinasi.Senyawa terklorinasi ini dilepaskan saat digunakan, beberapa bersifat toksik dan kemungkinan karsinogen pada manusia. Studi tersebut menunjukkan bahwa konsentrasi dalam ruangan meningkat tajam (8–52 kali untuk kloroform dan 1–1170 kali untuk karbon tetraklorida, di atas ambang batasnya) selama penggunaan produk yang mengandung pemutih. Peningkatan konsentrasi senyawa organik volatil terklorinasi adalah yang terendah untuk pemutih biasa dan tertinggi untuk produk dalam bentuk "cairan kental dan gel." Peningkatan konsentrasi signifikan yang teramati pada udara dalam ruangan dari beberapa VOC terklorinasi (terutama karbon tetraklorida dan kloroform) menunjukkan bahwa penggunaan pemutih mungkin merupakan sumber yang bisa menjadi penting dalam hal paparan inhalasi terhadap senyawa-senyawa ini. Para penulis menyatakan bahwa penggunaan produk pembersih ini dapat secara signifikan meningkatkan risiko kanker.
Secara khusus, mencampur pemutih hipoklorit dengan amina (misalnya, produk pembersih yang mengandung atau membebaskanamonia, garamamonium,urea, atau senyawa terkait dan bahan biologis sepertiurin) menghasilkan kloramina.Produk gas ini dapat menyebabkan cedera paru akut. Paparan kronis, misalnya, dari udara di kolam renang di mana klorin digunakan sebagai disinfektan, dapat memicu asma atopik.
Pemutih dapat bereaksi hebat denganhidrogen peroksidadan menghasilkan gas oksigen:
Reaksi eksplosif atau produk sampingan dapat terjadi di tingkat industri atau laboratorium ketika sodium hipoklorit dicampur dengan senyawa organik.
National Institute for Health and Care ExcellenceInggris pada Oktober 2008 merekomendasikan bahwalarutan Dakintidak boleh digunakan sebagai perawatan luka secara rutin.
Terlepas dari aksi biosidal yang kuat, natrium hipoklorit per se memiliki dampak lingkungan yang terbatas, karena ion hipoklorit cepat terdegradasi sebelum dapat diserap oleh makhluk hidup.
Namun, satu kekhawatiran utama yang timbul dari penggunaan natrium hipoklorit adalah bahwa ia cenderung membentuksenyawa organik terklorinasiyang bertahan lama, di antaranya diketahui sebagaikarsinogen, yang dapat diserap oleh organisme dan memasukirantai makanan. Senyawa ini dapat terbentuk selama penyimpanan dan penggunaan rumah tangga serta selama penggunaan industri.Misalnya, ketika pemutih rumah tangga dan air limbah dicampur, 1–2% dari klorin yang ada, teramati membentuk senyawa organik.Pada tahun 1994, tidak semua produk sampingan telah diidentifikasi, tetapi senyawa yang diidentifikasi termasukkloroformdankarbon tetraklorida.Perkiraan paparan bahan kimia ini diperkirakan berada dalam batas paparan kerja.