davidanugraha/M4-RAG huggingface dataset:
Rıçal-su

Rıçal-su-xloridli-hirdokarbonatlı müalicəvimineralsüfrəsuyudur. Suyun mənbəyi CənubiDağıstandağlarıdır. Suyun hündürlüyü1120m Çnal Xiv rayonu kəndi yaxınlığındadır. Suyu 1862-ci ildən istehsal olunur.
Rıçal çayı özü mənbəyini bu sudan götürür. Çay Dağıstanın [[Xiv rayonu] rayonunun mərkəzindən keçir. Çayın eni 25-50 m, dərinliyi isə 1,75 m-dir. Çayın ətrafı meşə ilə örtülmüşdür. Suyun mənbəyində sahəsi 500 ha olan təbiiqoruqmövcuddur. Burada diametri 200-250 km-də heç bir yaşayış yoxdur.
Rıçal-suyun XVIII əsrin ortalarından məşhurlaşmağa başladı. XüsusiləDağıstan,GürcüstanvəAzərbaycandaməşhurdur. 1860-cı ildə su haqqında ilk dəfə qəzetdə məqalə yazılmışdır. Suyun tərkibini A.Qriqoryev və  A.Ştakmanom tərəfindən 1897-ci ildə öyrənilmişdir. Yerli xalq inanir ki, b su qüvvət, daxili rahatlıq və sakitlik verir.
Qafqazda286 dənəmineral sumövcuddur. Ən mürəkkəb kimyəvi təkibə malik olanı Rıçal sudur. Onun əsas tərkibi hidrokarbonat-xlorid-natrium təşkil edir. Bu suRusiyaFederasiaysında da ən yaxşı mineral su kimi tanınır. İnsan orqanizmini mikroorqanizmlərlə zənginləşdirir.anionlar, mq/dm3
kationlar, mq/dm3
Ümumi minerallığı — 4,0—5,0 q/l.
Bu suyun aşağıdakı xəstəlikləri müalicə etmək olur:qastrit,kolit, pankreatit,mədəxəstəlikləri,sümük, obezite,diabetinmülayim formaları, viral hepatitdən qalıcı təsirlər, yod çatışmazlığı. İnsan orqanimzi üçün mikro və makroelementləri (yod, ftor,kaliumvə s.) ilə zənginləşdirir.
Kalium asetat

Tibb təcrübəsində əksər hallarda karbon turşularının duzları tətbiq edilir. Adətən, üzvi turşuların duzları asan hidrolizə uğrayır və bir çox hallarda məhlulları qələvi reaksiyalı olur. Oksikarbon turşularının turşuluq xassəsi daha qüvvətlidir, bu xassə α-oksiturşularda özünü xüsusilə göstərir. Tibbdə oksikarbon turşularının duzları (kalsium,dəmir, mis,natriumvə s.) tətbiq edilir.
Kaliumasetat — CH3COOK
Preparatı almaq üçün asetat turşusu (sirkə turşusu) və kalium-hidrokarbonat məhlularını qarışdırıb buxarlandırırlar:
Kalium-asetat ağ tozdur, iysiz və ya zəif sirkə turşu iylidir, azacıq şor dadlıdır. Hiqroskopikdir, havada mayeləşir. Suda və spirtdə asan həll olur, məhlulları qələvi reaksiyalıdır.
Preparat kalium ionlarının mənbəyi kimi orqanizmdə kaliumun azlığında (hipokalemiya) 10–15%-li məhlullar şəklində daxilə qəbul olunur.
Qax (içki)

Qax—Azərbaycandaqida qəbulundan(əsasən nahar və şam yeməyindən) sonra, eləcə də toy və ziyafət məclislərində, qonaq qəbul edildikdə və başqa şadyanalıqda içilən təbii, müalicəvi mineral süfrə suyu.
Bu suyun mənbəyiAzərbaycan RespublikasınınQaxrayonu ərazisindədir. Bu su sulfatlı-hidrokarbonatlı təbii mineral sudur. Minerallaşması 0,5q/l-dir. Tərkibində (1 l-də) 0,3595 q. Hidrokarbonat və 0,0145 q. sulfat anionu, 0,0055 q. kömür anhidridi, 0,0190 q. oksigen, 0,0058 q. kalium, 0,0128 q. maqnezium, 0,0128 q. natrium, 0,00146 q. maqnezium, 0,0900 q. kalsium, 0,0002 q. dəmir, 0,0088 q. xlor vardır. KeyfiyyətiAzərbaycan RespublikasınınDÜST-nə uyğun olmalıdır. Saxlanılma müddəti 12 aydır. Süfrə suyu kimi istifadə olunur.
ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট

ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেটএকটিঅজৈব যৌগযাররাসায়নিক সংকেতMg(HCO3)2। এই যৌগটি ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট নামেও পরিচিত। এটিম্যাগনেসিয়ামেরবাইকার্বনেটলবণ।
লঘুকার্বনিক অ্যাসিডের(যেমন সেল্টজার জল ) সঙ্গে এবং ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়ার করে ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট  তৈরি করা যায়।
অন্য একটি পদ্ধতিতে,  ম্যাগনেসিয়াম অ্যাসিটেটের সঙ্গেসোডিয়াম বাইকার্বনেটেরবিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেট প্রস্তুত করা যেতে পারে। বিক্রিয়াটি নিচে দেওয়া হলো:
ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেট শুধুমাত্র জলীয় দ্রবণেই পাওয়া যায়। লিথিয়ামের মতো ম্যাগনেসিয়াম কঠিন বাইকার্বোনেট গঠন করে না। তাই এটি তৈরি করতে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণে চাপযুক্তকার্বন ডাই অক্সাইডপ্রবেশ করানো হয়। এই বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বোনেটের দ্রবণ তৈরি হয়।বিক্রিয়াটি হলো:
উৎপন্ন দ্রবণটি গরম করে শুষ্ক করলে ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেট ভেঙ্গে গিয়ে ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল উৎপন্ন করে:
জয়পুরের নীল মৃৎশিল্প

নীল মৃৎশিল্পহলজয়পুরেরএকটা ঐতিহ্যপূর্ণ কারুশিল্প, যা মধ্য এশিয়ায় উদ্ভূত ও ব্যাপকভাবে  স্বীকৃত।এই মৃৎশিল্পে চোখ ধাঁধানোকোবাল্টনীল রং ব্যবহার করার  জন্য এরকম 'নীল মৃৎশিল্প' নামকরণ হয়েছে। এটিইউরেশীয়নীল এবং সাদা মৃৎশিল্পগুলির মধ্যে একটি প্রকার এবং আকৃতি ও সাজসজ্জায়ইসলামি মৃৎশিল্পগুলিরসঙ্গে সম্পর্কযুক্ত। এটি চীনা মৃৎশিল্প থেকে অনেকটাই আলাদা।
জয়পুরেরমৃৎশিল্পমিশরীয় চীনামাটিরধরনের চকচকে এবং কম-তাপেভস্মীকৃত মিশ্রণদিয়ে তৈরি। এতে কাদামাটি থাকেনা; স্ফটিক পাথর পাউডার, কাচ গুঁড়ো,মুলতানি মাটি, বোরাক্স, আঠা এবং জল দিয়ে 'ময়দা মাখা'র মতো মেখে এটা তৈরি হয়।অন্য সূত্রে বলা হয়,কাতিরা গঁদ(এক ধরনের আঠা), এবংসাজি(সোডিয়াম বাইকার্বনেট) হল এর উপকরণ।
জয়পুরের মৃৎশিল্পের কিছু সংখ্যক প্রায়-স্বচ্ছ। এটি বেশির ভাগই পাখি এবং অন্যান্য প্রাণীরমূল ভাবদিয়ে সাজানো। কম তাপমাত্রায় জ্বালানো হয় বলে এগুলো ভঙ্গুর হয়ে থাকে। উৎপাদনগুলি মূলতঃ গৃহসজ্জার জন্য প্রস্তুত হয়, যেমন,ছাইদান,ফুলদানি,টেবল ম্যাট, ছোটো বাটি এবংঅলংকাররাখার বাক্স। ব্যবহৃত রংগুলি হলকোবাল্ট অক্সাইডথেকে প্রাপ্ত নীল,কপার অক্সাইডথেকে প্রাপ্ত সবুজ এবং সাদা, যদিও কখনো কখনো হলুদ এবং বাদামির মতো অপ্রচলিত রংগুলোও ব্যবহার করা হয়ে থাকে।
মৃৎশিল্পে নীল ঔজ্জ্বল্যের ব্যবহারটি হল একটা আমদানিকৃত কারিগরি;মঙ্গোলকারিগরগণপারসিক আলংকারিক শিল্পের সঙ্গেচিনাচাকচিক্যময় প্রযুক্তি মিলিয়ে এই শিল্পের প্রথম বিকাশ করেন। চতুর্দশ শতকেতুর্কিদেরপূর্বাভিমুখী অভিযানের গোড়ার যুগে এই কারিগরি ভারতে আসে। এর উদ্ভবের সময়কালেমধ্য এশিয়ায়এটি ব্যবহার করে টাইলস দিয়েমসজিদ,সমাধিস্থলএবংপ্রাসাদসাজানো হোত। পরবর্তীকালে,মুঘলরাবিজয় অভিযানে ভারতে আসার পর ভারতে তারা এই শিল্পের ব্যবহার শুরু করে। ক্রমশ নীল চাকচিক্যময় কারিগরি ভারতীয় মৃৎশিল্পীদের আনুষঙ্গিক স্থাপত্য শিল্পের বাইরেও উন্নতিলাভ করে।তারপরে এই কারিগরি যায়দিল্লিরসমভূমিতে এবং সপ্তদশ শতকে পৌঁছে গিয়েছিল জয়পুর।
অন্য এক মতে বলা হয় যে, নীল মৃৎশিল্প ঊনবিংশ শতকে (১৮৩৫-১৮৮০)সওয়াই রাম সিংয়েরআমলে জয়পুরে এসেছিল।জয়পুরের রাজা স্থানীয় শিল্পীদের প্রশিক্ষণ নেওয়ার জন্যে দিল্লি পাঠিয়েছিলেন।রামবাগ প্রাসাদেকিছু পুরোনো চিনেমাটির কাজ দেখা যায়, সেখানে জলাধারগুলির ধার নীল টালি দিয়ে বাঁধানো আছে। যাইহোক, কোন এক সময় নীল মৃৎশিল্প জয়পুর থেকে উধাও হয়ে গিয়েছিল। এরপর ১৯৫০ খ্রিস্টাব্দের দশক নাগাদ দেওয়াল ও চিত্রশিল্পীকৃপাল সিং শেখাওয়াততাঁর প্রচেষ্টায় এই শিল্পের পুনরুদ্ভব করেছিলেন,তাঁকে সাহায্যের সঙ্গে পৃষ্ঠপোষকতা করেছিলেনকমলাদেবী চট্টোপাধ্যায়এবং রাজমাতাগায়ত্রী দেবী।
বর্তমানে নীল মৃৎশিল্প একটা শিল্প হিসেবে জয়পুরের বহু মানুষের জীবনজীবিকার সংস্থান করে দেয়। ঐতিহ্যপূর্ণ নকশা গ্রহণ করা হয়েছে, এবং এখন চিরাচরিতভস্মাধার, জার, পাত্র এবং ফুলদানি ছাড়াও আপনি দেখতে পাবেনটি-সেট,কাপএবংসসার, প্লেট ও গ্লাস, জগ, ছাইদান ওরুমাল রিং।
মৃদু পানি

মৃদু পানিবামৃদু জলহলপৃষ্ঠ জলেরকম আয়ন ঘনত্ব বিশিষ্ট অংশ এবং বিশেষ করে মৃদু পানিতে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম আয়ন কম থাকে। মৃদু পানি স্বাভাবিকভাবেই সৃষ্টি হয়ে থাকে,  যেখানে বৃষ্টিপাত হয়, নদীর তলদেশের গঠন কঠিন, অযৌক্তিক এবং কম ঘনত্বের ক্যালসিয়াম পাথরের তৈরি।উদাহরণ হিসাবে বলা যায়যুক্তরাজ্যেরওয়েলল্যান্ডের স্নোডোননিয়া এবং স্কটল্যান্ডের পশ্চিমাঞ্চলীয় পার্বত্য অঞ্চলে এইমৃদু পানিপাওয়া যায়।
শব্দটিপানি মৃদুকরণদ্বারা উৎপাদিত জলের বর্ণনা করার জন্যও ব্যবহার করা যেতে পারে, যদিও এই ধরনের জলকে আরো সঠিকভাবে মৃদু পানি বলে। এই ক্ষেত্রে পানিতে সোডিয়াম এবং  বাইকার্বনেট আয়নের ঘনত্ব উচ্চ মাত্রায় থাকতে পারে।
মৃদু পানিতে কয়েকটি ক্যালসিয়াম আয়ন কারণে, জামাকাপর ধৌয়ার কাজে কোনো বাধা নেই এবং কোনও সাবান ফেনা স্বাভাবিক ধৌতকরনে গঠিত হয় না। একইভাবে, নরম জল  গরম করা হলে   ক্যালসিয়াম আয়ন উৎপাদন করে না। এই ঘটনা থেকে মৃদু পানি ওখর পানিরপার্থক্য করা হয়।
যুক্তরাজ্যে, জলে ৫০ মিলিগ্রাম/লি থেকে কম ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের ঘনত্ব বিশিষ্ট জলকে মৃদু পানি বলা হয়।৫০ মিলিগ্রাম/লি ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের জলকে বলা হয়কঠিন জল। আবার,মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে৬০ মিলিগ্রাম/লি ক্যালসিয়াম কার্বোনেট বিশিষ্ট জলকে নরম জল  হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।
জলের খরতা মাল্ট্যালেন্ট ক্রিয়া ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়। কঠিন জলের মধ্যে পাওয়া প্রচলিত  ক্যালশিয়াম আয়ন (Ca) এবং ম্যাগনেশিয়াম (Mg) অন্তর্ভুক্ত। এই আয়নজলবাহী স্তরেরমধ্যে খনিজ থেকে লেচিং দ্বারা একটিজল সরবরাহেপ্রবেশ করে। সাধারণ ক্যালসিয়াম ধারণকারী খনিজ ক্যালসাইট এবং জিপ্সাম হয়। একটি সাধারণ ম্যাগনেসিয়াম খনিজ হল ডলোমাইট (যার মধ্যে ক্যালসিয়ামও রয়েছে)। বৃষ্টির জল এবংপাতিতবা নিঃসৃত জল হলনরম জল, কারণ এদের মধ্যে আয়নের পরিমাণ কম।
জটিল ভূতাত্ত্বিক অঞ্চলগুলি ক্ষুদ্র দূরত্বের উপর বিভিন্ন মাত্রার জলের স্তর উৎপন্ন করতে পারে।
স্তন্যপায়ী প্রাণীসহ অনেক প্রাণীর মধ্যে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম আয়ন স্বাভাবিক বিপাকের জন্য প্রয়োজন হয়। মৃদু পানিতে এই আয়নের অভাবের ফলে এই মৃদু পানি পানে আকস্মিক হৃদগত মৃত্যুর সহ স্বাস্থ্যগত বিষয়ে উদ্বেগ বৃদ্ধি করেছে।
অজৈব যৌগের তালিকা

যদিও বেশিরভাগ যৌগগুলিকে তাদেরIUPACপদ্ধতিগত নাম দ্বারা নামকরণ করা হয় (IUPAC নামকরণ অনুসরণ করে), তবে পূর্বে ব্যবহৃত নামগুলিও রাখা হয়েছে।
(শুধুমাত্র সাধারণ অক্সাইড, অক্সিহ্যালাইড, এবং এ সম্পর্কিত যৌগ রয়েছে, হাইড্রোক্সাইড, কার্বনেট, অ্যাসিড বা অন্য কোথাও তালিকাভুক্ত অন্যান্য যৌগ নয়)
ডায়াবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিস

ডায়েবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিস(ইংরেজি:Diabetic ketoacidosis) হচ্ছেডায়াবেটিস মেলিটাসরোগের একটি সম্ভাব্য প্রাণঘাতী জটিলতা।এই জটিলতার লক্ষণগুলোর মধ্যে রয়েছেবমি করা,পেটব্যাথা, গভীরভাবে শ্বাস নেওয়া, মূত্রত্যাগের পরিমাণ বৃদ্ধি পাওয়া, দুর্বলতা, বিভ্রান্তির সৃষ্টি হওয়া, এবং কিছু ক্ষেত্রেচেতনা হ্রাস পাওয়া।অনেক ক্ষেত্রে আক্রান্ত রোগীর মুখে মিষ্টি ধরনের গন্ধের সৃষ্টি হতে পারে।লক্ষণগুলোর সূত্রপাত সাধারণত খুব দ্রুততার সাথে ঘটে।যেসকল লোকেরা জানেন না যে তাদের ইতোমধ্যেই বহুমূত্ররোগে আক্রান্ত তারা অনেক ক্ষেত্রে ডায়াবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিস ডায়াবেটিস থাকার প্রথম লক্ষণ হিসেবে এই শারীরিক জটিলতার সম্মুখীন হতে পারেন।
সাধারণতটাইপ ১ ডায়াবেটিসেআক্রান্তদের ক্ষেত্রেই এই জটিলতার সম্মুখীন হওয়ার সম্ভাবনা বেশি তবে সুনির্দিষ্ট কিছু ক্ষেত্রে অন্য ধরনের ডায়াবেটিসে আক্রান্তদেরও এই জটিলতা হতে পারে।এই জটিলতার সৃষ্টির কারণগুলোর মধ্যে রয়েছেসংক্রমণ, সঠিকভাবেইনসুলিনগ্রহণ না করা,স্ট্রোক, এবং নির্দিষ্ট কিছু ওষুধ, যেমনস্টেরয়েড।শরীরে ইনসুলিনের অভাবে ডায়াবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিসের সৃষ্টি হয়, কারণ ইনসুলিনের অভাবে শরীর শর্করা বিপাকের মাধ্যমে শক্তি উৎপন্ন করতে না পারায়, শরীরফ্যাটি এসিডেরমাধ্যমে শক্তি উৎপাদন করা শুরু করে যার ফলশ্রুতিতে শরীরে অম্লীয়কিটোন বডিরতৈরি হয়।রোগনির্ণয়ের জন্য রক্তেউচ্চমাত্রার শর্করার উপস্থিতি,নিম্নমাত্রার পিএইচ, এবং প্রশ্রাবে বা রক্তেকিটো এসিডেরপরিমাণের ওপর নির্ভর করা হয়।
প্রাথমিকভাবেইন্ট্রাভেনাস ফ্লুইড থেরাপিও ইনসুলিন প্রয়োগের মাধ্যমে ডায়াবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিসের চিকিৎসা শুরু হয়।জটিলতার মারাত্মকতার ওপর ভিত্তি করে ইনসুলিন সরাসরি রক্তে বা প্রচলিত পদ্ধতিতে পেশির ওপর ইনজেকশন হিসেবে প্রয়োগ করা হতে পারে।সাধারণত এসবের পাশাপাশিরক্তে পটাশিয়ামের মাত্রা নেমে যাওয়াঠেকাতে রক্তেপটাশিয়ামওপ্রয়োগ করা হয়।চিকিৎসাকালীন সময়ে নিয়মতি রক্তে শর্করা ও পটাশিয়ামের মাত্রা পরীক্ষা করে দেখা হয়।আক্রান্ত ব্যক্তি যদি কোনো ধরনের ব্যাকটেরিঘটিত সংক্রমণে আক্রান্ত থাকেন তবে সেটি আরোগ্যের জন্যঅ্যান্টিবায়োটিকপ্রয়োগ করার প্রয়োজন হতে পারে।যেসব ক্ষেত্রে রক্তের পিএইচের মাত্রা খুব বেশি মাত্রায় কম থাকে, সেক্ষেত্রেসোডিয়াম বাইকার্বনেটদেওয়া যেতে পারে, কিন্তু এর কার্যকারীতার নিশ্চয়তার ব্যাপারে সুস্পষ্ট কোনো প্রমাণ পাওয়া যায় নি এবং এর প্রয়োগ সুপারিশও করা হয় না।
ডায়াবেটিক কিটোঅ্যাসিডোসিসের মারাত্মকতা বিশ্বের বিভিন্ন স্থানে বিভিন্ন রকম।যুক্তরাজ্যেটাইপ ১ ডায়াবেটিসে আক্রান্তদের মধ্যে এই জটিলতায় আক্রান্তের হার প্রায় ৪%, অপরদিকেমালয়েশিয়ায়এই হার প্রায় ২৫%।১৮৮৬ সালে সর্বপ্রথম এই জটিলতার কথা বর্ণনা করা হয়, এবং ১৯২০-এর দশকে ইনসুলিন থেরাপির প্রচলন হওয়ার আগ পর্যন্ত বিশ্বের সকল স্থানে ও সকল ক্ষেত্রেই এই জটিলতায় আক্রান্তরা মৃত্যুবরণ করতেন।তবে বর্তমানে সময়োপযোগী ও পর্যাপ্ত চিকিৎসা প্রদান করা হলে মৃত্যুর হার ১–৪%।
নিশাদল

নিশাদলবা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটিঅজৈব যৌগ, যাররাসায়নিক সংকেতNH4Cl। এটি শ্বেতবর্ণের স্ফটিকীভূত লবণ, যেটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ মৃদু অম্লীয়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের প্রাকৃতিক ও খনিজ রূপভেদ স্যাল অ্যামোনিয়াক নামে অভিহিত হয়। কয়লা হতে প্রাপ্ত গ্যাসগুলোকে ঘনীভূত করে কয়লার স্তূপ পুড়িয়ে এটি উৎপন্ন করা হয়। আগ্নেয়গিরির জ্বালামুখের নিকটেও নিশাদল পাওয়া যায়। সার হিসেবে প্রধানত এটি ব্যবহার করা হয়। কয়েক প্রকার তরল পদার্থে সুগন্ধিকারক হিসেবেও নিশাদলের প্রয়োগ বিদ্যমান। হাইড্রোক্লোরিক এসিড ও অ্যামোনিয়ার বিক্রিয়ায় এটি উৎপন্ন হয়।
সোডিয়াম বাইকার্বনেট প্রস্তুতকারী সলভে বিক্রিয়ায় নিশাদল উৎপন্ন হয়:
যদিও বিক্রিয়াটি অ্যামেনিয়াম ক্লোরাইড উৎপাদনকারী প্রধান বিক্রিয়া, কোনো কোনো ক্ষেত্রে শিল্প কার্যক্রমে নির্গত অ্যামোনিয়ার পরিমাণ হ্রাসেও এটি ব্যবহৃত হয়।
বাণিজ্যিকভাবে অ্যামোনিয়া ওহাইড্রোজেন ক্লোরাইড(গ্যাস) হাইড্রোক্লোরিক এসিডের (তরল) বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করা হয়। নিচে বিক্রিয়ার সাহায্যে এটি দেখানো হলো:
আগ্নেয়গিরিবেষ্টিত অঞ্চলে প্রচুর পরিমাণে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পাওয়া যায়। ধোঁয়া নির্গমনকারী জ্বালামুখের সন্নিকটে এটি স্ফটিকীভূত গঠনবিন্যাস লাভ করে। পানিতে এটি সহজেই দ্রবীভূত হয়।
বিশ্বের ৯০% অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড উৎপাদনের প্রধান উদ্দেশ্য নাইট্রোজেনসমৃদ্ধ সার তৈরি করা। ক্লোরোঅ্যামোনিয়াম ফসফেট এরূপ সারের একটি উদাহরণ। এশিয়ায় একে সারের উপকরণ হিসেবে ব্যবহার করেচালওগমউৎপাদন করা হয়।
একদা সাদা ধোঁয়া উৎপাদনে এটি ব্যবহার করা হত। তবে পটাশিয়াম ক্লোরেটের সঙ্গে দ্বি-বিয়োজন প্রক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম ক্লোরেট উৎপন্ন করে ফেলায় এর ব্যবহার অত্যন্ত বিপজ্জনক বিবেচিত হয়।
টিনের প্রলেপন দেওয়া কিংবা গ্যালভানাইজেশন প্রক্রিয়ায়-ও নিশাদলের ব্যবহার দেখা যায়। সেক্ষেত্রে এটি ফ্লাস্ক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।  ধাতব অক্সাইডের সাথে অস্থিতিশীল ধাতব ক্লোরাইড উৎপন্ন করে এটি ধাতুর পৃষ্ঠতল পরিষ্কারে সাহায্য প্রদান করে।
নিশাদল তাপের সংস্পর্শেঊর্ধ্বপাতিতহচ্ছে বলে মনে হলেও প্রকৃত অর্থে অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোক্লোরিক এসিডে বিয়োজিত হয়:
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড তীব্র ক্ষারসোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডেরসাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে। নিচে এটি বিক্রিয়ার মাধ্যমে দেখানো হলো:
একইভাবে, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ধাতব ক্ষারীয় কার্বনেটের সাথে বিক্রিয়া করে এবং অ্যামোনিয়া  ও ক্ষারীয় ধাতব ক্লোরাইড উৎপন্ন করে। নিচে এটি দেখানো হলো:
অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের ৫% জলীয় দ্রবণের  P(হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম) মান ৪.৬ থেকে ৬.০।
সর্দি পরিষ্কারক হিসেবেও নিশাদলের ব্যবহার পরিলক্ষিত হয়। ব্রঙ্কিয়াল মিউকোসায় উদ্দীপনা সৃষ্টির মাধ্যমে দূষিত পদার্থ ও শ্লেষা শ্বসনতন্ত্র হতে অপসারণে এটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা রাখে।
ধাতব অ্যালকালোসিস বা ক্ষারকের আধিক্যজনিত শারীরিক সমস্যায় এটি অম্লসৃজক এজেন্ট হিসেবেও প্রযুক্ত হয়।
"স্যাল অ্যামোনিয়াক" রূপে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড খাদ্যের স্বাদবর্ধনে ব্যবহৃত হয়। ইস্টের দৈহিক বৃদ্ধি ঘটিয়ে পাউরুটি উৎপাদনে নিশাদলের উল্লেখযোগ্য ভূমিকা পরিদৃষ্ট হয়। গবাদিপশুর খাদ্যরূপেও স্যাল অ্যামোনিয়াকের জনপ্রিয়তা বিদ্যমান।
নর্ডিক দেশগুলোতে সালমিয়াক নামক একটি জনপ্রিয় মিষ্টির স্বাদ বর্ধনে নিশাদল ব্যবহৃত হয়। নিশাদল ব্যবহারে বিস্কুট মুচমুচে হয়। "সালমিয়াক্কি কোসেনকোভা" নামক তরলে নির্যাস সৃষ্টিতেও এর প্রয়োগ রয়েছে।ইরান,তাজিকিস্তান,ভারত,পাকিস্তানও আরব রাষ্ট্রগুলোতেজিলাপিওসমুচাতৈরিতে এর ব্যবহার দেখা যায়।
Hydrogenuhličitan sodný

Hydrogenuhličitan sodný(NaHCO3) nebolijedlá soda(soda bicarbona) je bílý prášek rozpustný ve vodě za vznikuroztokusezásaditýmpH.
Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součástkypřicích práškůdopečivaa šumivých prášků do nápojů, kneutralizacipoleptáníkyselinou. Používá se též jako náplň dohasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.
V kuchyni se jedlá soda uplatňuje při čištění trouby či sporáku, odstraňovaní skvrn od čaje a kávy z nádobí nebo v případě ucpaného odtoku ve dřezu. V koupelně navrací bělost umyvadlu, vaně i sprše a přidává se též k bílému prádlu při praní.
Tělo jej vylučuje v žaludku jako součástslizničního hlenu.Pokud je ho málo, žaludek se překyselí a dostaví se „pálení žáhy“. Neutralizacižaludečních šťávje pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pHbachorusnížením kyselosti prostředí.
Jehotepelný rozkladprobíhá podle reakce:
Hydrogenuhličitan sodný jeprekurzorempro výrobuuhličitanu sodného(Na2CO3). Pro výrobu se používá tzv. Solvayův proces podle rovnice:
Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztokuNaClzavádí nejprveamoniaka potéoxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný seodfiltruje.
VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS.Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999.ISBN80-7169-855-5.
Hydrogensiřičitan sodný

Hydrogensiřičitan sodnýjerozpustná,sodnásůlkyseliny siřičité, jejíž chemický vzorec je NaHSO3. Vodný roztok této látky je kyselý. Hydrogensiřičitan sodný jepotravinářská přídatná látkaE222. Tato hydrogensiřičitanová sůl může být připravena probubláváním vodného roztokusodyoxidem siřičitým (SO2). Hydrogensiřičitan sodný v kontaktu schlorovýmbělidlem(přípravky, obsahujícíchlornan sodný) uvolňuje nebezpečné výpary (kombinace chloru,oxidu siřičitéhoa dalších kyselých a dráždivých sloučenin), nebezpečné zejména proastmatiky, ale jedovaté i pro ostatní. Tyto výpary se uvolňují v neočekávaně velkém množství.
Již zmíněná výroba je založena na vznikukyseliny siřičité(H2SO3), která reaguje s uhličitanem sodným za vznikuoxidu uhličitého:H2O + SO2→ H2SO3Na2CO3+ H2SO3→ Na2SO3+ CO2+ H2OVzniklýsiřičitan sodný(Na2SO3) reaguje s vodou a oxidem siřičitým za vzniku hydrogensiřičitanu sodného:Na2SO3+ SO2+ H2O ↔ 2 NaHSO3Tato reakce probíhá i zpětně, po čase se tato látka opět rozpadá, ve vodném roztoku probíhá rychleji než na suchu. Na vzduchu tento proces urychluje vzdušná vlhkost. Vzniká oxid siřičitý, který se používal zejména na bělení prádla. Na výrobu je možno použít místo uhličitanu sodného zejména ihydroxid sodný.Další možností přípravy je opatrná hydrolýzadisiřičitanu sodnéhove vodném prostředí:
V organické chemii má několikeré použití: tvoří hydrosiřičitanovéadduktysaldehydya určitými cyklickýmiketonyza vzniku příslušných sulfonátů (které mohou dále sloužit k zavedení kyano skupiny).
Tato reakce má omezený význam pro syntézy, ale používá se při čištění produktů v chemickém průmyslu. Aldehydy, které znečišťují produkt jsou vysráženy hydrogensiřičitanem a odfiltrovány. Pro reakce v opačném směru se používá zásadité prostředí s obsahemhydrogenuhličitanunebohydroxidu sodnéhoa vzniklý hydrogensiřičitan je uvolněn jakooxid siřičitý.
Další hlavní použití je při odbarvování a při odstraňování často barevných nečistot, vzniklých při organické syntéze, jakožto jemnéredukční činidlo. Také může, podobně jakohydrogenuhličitan sodnýauhličitan sodný, efektivně odstraňovat přebytkychloru,bromu,joduachlornanů,osmičelanovýchesterů,oxidu chromovéhoamanganistanu draselného.
Také se používá přiBuchererově reakci- záměně fenolického hydroxylu za aromatickou aminoskupinu. Tato reakce je reverzibilní.
Zatímco podobná sloučeninadisiřičitan sodnýse používá při výrobě většiny komerčníchvín(mimo jiné) k zábraně oxidace a ochraněbuketu, hydrogensiřičitan sodný používají k podobným účelům spíše pro výrobu vína podomácku. Používá se k zábraně hnědnutí (způsobovaného oxidací) a k ničení nežádoucích mikrobů ještě před začátkem fermentace. Hydrogensiřičitan ve styku s vodou - zejména v kyselém prostředí - uvolní oxid siřičitý a po přibližně 24 hodinách vyprchá. Potom je již možno přidat čerstvé kvasinky.
Hydrogensiřičitan sodný se také přidává do salátů v barech s obsahem listově zeleně zabarvené zeleniny a i mnohde jinde k udržení čerstvého vzhledu (názvy přípravků napříkladLeafGreena j.) Použitá koncentrace někdy bývá dostatečná k vyvolání těžké alergické reakce.
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuSodium bisulfitena anglické Wikipedii.
Hydrogenuhličitan hořečnatý

Hydrogenuhličitan hořečnatýjeanorganická sloučeninase vzorcem Mg(HCO3)2. Připravit se dá ze zředěných roztokůkyseliny uhličitépřidánímhydroxidu hořečnatého.
Další možností je reakceoctanu hořečnatéhoshydrogenuhličitanem sodným:
Hydrogenuhličitan hořečnatý existuje pouze ve vodných roztocích, hořčík totiž nevytváří pevný hydrogenuhličitan. Roztok vzniká působením stlačenéhooxidu uhličitéhona suspenzi hydroxidu hořečnatého:
Při vysoušení tohoto roztoku se hydrogenuhličitan rozloží nauhličitan, oxid uhličitý a vodu:
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuMagnesium bicarbonatena anglické Wikipedii.
Antacida

Antacidajsouléčiva, která snižujíkyselostžaludečníhoobsahu.
Antacidaneutralizujíkyselinu chlorovodíkovouvžaludečníšťávě, čímž tlumí aktivitupepsinua zvyšujípHna zásaditou stranu. Ta, která obsahují sloučeninyhliníkujsou mimoto schopna vázatžlučové kyseliny.
Antacida se používají především při zažívacích potížích (dyspepsiích) spojených zejména s překyselením (hyperaciditou) k léčběžaludečních vředůarefluxní choroby jícnu, pyróze (pálení žáhy).
Antacida se aplikují preventivně nebo v rámci léčby příznaku při potížích.
Dlouhodobá aplikace může způsobit poruchu vstřebávání fosfátů, skrze mechanizmus reakce hliníku s fosfáty za vzniku nerozpustnýchsolí. Důsledkem může býtosteomalacie. U kardiaků je dobré volit lék s nízkým obsahemsodíku. U nemocných s poruchou funkceledvinje třeba dávat pozor na rozvoj hypermagnezémie (vysoká hladinahořčíkuvplazmě) a hliníkové encefalopatie (poruchy činnostiCNS).
Antacida mohou ovlivňovat resorpci dalších léčiv. Proto je doporučováno dodržovat mezi podáním dalšího léku alespoň tříhodinový interval.
Indikací je především refluxní ezofagitida, pálení žáhy a kyselý reflux.
Při stykukyseliny alginové(acidum alginicum)skarbomethylcelulózou(carbomethylcellulosum)a slinami vzniká viskózní tekutina, která se v kyselém prostředí žaludku transformuje v gel s ochrannou funkcí. Po vstupu do střeva je nestráven a posléze vyloučen. Účinek trvá 2 až 2,5 hodiny.
Tato antacida obsahují zejména zásaditou formudusičnanu bismutitého(bismuthi subnitras)a dále obvykle soli hořčíku. Kontraindikací jsou onemocnění ledvin.Bismutbarvístolicido černa.
Vhodné je jen krátkodobé užívání.
Solvayův proces

Solvayův procesje způsob, kterým se vyrábíuhličitan sodný, neboli soda. V roce1861belgický chemikErnest Solvayobjevil metodu přeměnychloridu sodnéhona uhličitan sodný za použitíamoniaku. Postup spočívá v tvorbě poměrně málo rozpustnéhohydrogenuhličitanu sodného(NaHCO3) reakcíhydrogenuhličitanu amonnéhoachloridu sodnéhove vodném roztoku:
Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprveamoniaka potéoxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje a zahříváním (kalcinací) převede na uhličitan sodný (kalcinovanou sodu):
Takto získaný oxid uhličitý se znovu odvádí zpět do výroby. Vzniklýchlorid amonnýje podroben reakci shydroxidem vápenatýmza vzniku odpadního chloridu vápenatého a uvolnění amoniaku, který je znovu použit ve výrobě.
Octan sodný

Octan sodnýje organická látka,sůlkyseliny octové. Jeho vzorec je CH3COONa.
Vzniká například reakcí kyseliny octové shydroxidem sodným(neutralizace).
nebo působením kyseliny octové na soli slabších kyselin. Např. reakcí shydrogenuhličitanem sodnýmvzniká octan sodný a uvolněnákyselina uhličitáse okamžitě rozkládá na vodu aoxid uhličitý:
Octan sodný je označován také jako E 262. Používá se jakokatalyzátora v potravinářství především jakoregulátorkyselosti.
V chemii se používá pro přípravu některýchpufrů.
Pokud krystaly trihydrátu octanu sodného zahřejeme nad 58 °C, vzniknekapalina. Po jejím vychlazení zpět na teplotu cca 15 °C a vzniku krystalizačního jádra (např. dotykem) začne docházet opět ke krystalizaci napevné skupenství. Při této reakcise uvolňuje teplo, odtud se vzal název „horký led“. Této vlastnosti se využívá v hřejivých polštářcích (podobně jako téžthiosíran sodný).
Díky této vlastnosti se dá vytvářet mnoho různých obrazců, které vypadají jakokrápníkyv jeskyních – když jej lijeme na sklo (může to být jakýkoliv jiný materiál), začne rychle krystalizovat a krystaly se lepí na sebe („rostou“ do výšky). Krystalizace octanu sodného se používá jako ohřívadlo – přesycený roztok octanu sodného je uzavřen v pevném sáčku spolu s vroubkovanou vypouklou kovovou destičkou. Když se destička prohne, do roztoku se z ní uvolní mikrokrystaly, které se stanou nukleačními jádry a roztok díky své přesycenosti začnekrystalizovat. Vzniká hydratovaná sůl (trihydrát octanu sodného, CH3COONa·3H2O) a uvolňuje se teplo z krystalové mřížky. Toto použití kovové destičky bylo vynalezeno v roce 1978.
Skupenské teplo tání trihydrátu je 264-289 kJ/kg.
Dekrystalizace pro opětovné použití je možná ponořením sáčku do vřící vody na 10-15 minut, kdy dojde k rozpuštění krystalů a obnově přesyceného roztoku. Před dalším použitím je vhodné počkat na zchladnutí sáčku na pokojovou teplotu, jelikož použití nezchladnutého sáčku snižuje oproti zchlazenému maximální teplotu dosaženou v dalším cyklu.
Hydrogenšťavelan sodný

Hydrogenšťavelan sodnýjesůlkyseliny šťavelovése vzorcem HOOCCOONa, patřící mezihydrogenšťavelany.
Hydrogenšťavelan sodný se vyskytuje v bezvodé podobě či jakomonohydrát(HOOCCOONa·H2O); v obou případech jde o bezbarvé pevné látky.
Monohydrát lze získat odpařením sloučeniny z roztoku za pokojové teploty.
Krystaly NaHC2O4·H2O jsoutrojklonné, smřížkovými konstantamia= 650,3 pm,b= 667,3 pm,c= 569,8 pm,α= 85,04°,β= 110,00°,γ= 105,02° aZ= 2. Hydrogenšťavelanové ionty jsou svými konci propojeny do řetězcůvodíkových vazeb(o délce 257,1 pm). Řetězce jsou překřížené a vytváří vrstvy vazeb O–H···O s molekulami vody (280,8 pm, 282,6 pm) aiontovými vazbamiNa···O. Hydrogenšťavelanové skupiny nejsou rovinné, vykazují pootočení kolem vazeb C–C o 12,9°.
Po zahřátí se hydrogenšťavelan sodný mění na kyselinu šťavelovou ašťavelan sodný, přičemž šťavelan se dále rozkládá nauhličitan sodnýaoxid uhelnatý.
Nebezpečí spojená s touto sloučeninou jsou způsobena převážně její kyselostí a vlastnostmi šťavelové a dalších šťavelanů a hydrogenšťavelanů, projevují se po pozření nebo absorpci kůží. K následkům patřínekrózatkání kvůli chelatacivápenatýchiontů a tvorba nerozpustnéhošťavelanu vápenatéhov ledvinách, kde poté může dojít k ucpání ledvinových kanálků.
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuSodium hydrogenoxalatena anglické Wikipedii.
Bicarbonato

Losbicarbonatossonsales ácidasderivadas delácido carbónico(H2CO3) que contienen elaniónbicarbonato (HCO3).
El nombrebicarbonatoestá aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por laIUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitidoanión supercarbonatoo si es una sal ácidasupercarbonatodel metal correspondiente, o mejor aún, el nombre sistemáticoanión supercarbonato (1-)o si es una salsupercarbonato del metal correspondiente.​
El bicarbonato más importante es elbicarbonato de sodioosupercarbonatode sodio, de fórmula NaHCO3. Debido a susolubilidaden agua es un intermedio clave en el proceso de obtención delcarbonato de sodiosegún elproceso de Solvay.
Los bicarbonatos se encuentran en equilibrio concarbonatos,aguaydióxido de carbono(CO2). Este equilibrio interviene en gran multitud de procesos naturales y artificiales. El cuerpo empleacatalizadoresdezincpara que se produzca más rápidamente y facilitar así la respiración.
El hecho de que elbicarbonato de calcioo bis(hidrogenotrioxidocarbonato) de calcio, de fórmula Ca(CO3H)2, sea más soluble que elcarbonato de calcio, CaCO3, (ocaliza) es importante engeoquímicay ha conducido a la formación de los sistemaskársticosen las rocas calizas.
Al tratarse de sales de unácido débillos bicarbonatos solubles tienen carácterbásico. Así elbicarbonato de sodioes parte esencial de muchas formulaciones de antiácidos estomacales.
El mismo compuesto también se utiliza en losextintoresde polvo.
Se utiliza también en limpieza, también con el vinagre.
El bicarbonato en un horno a 240° o en una olla que no sea de aluminio, producecarbonato sódico(o.washing soda, en inglés).
Por el hecho que los bicarbonatos en contacto con ácidos liberandióxido de carbono, se utilizan enlevaduras químicas(empleando generalmentetripolifosfato de sodioscomo ácidos) y en las formulaciones detabletas o polvos efervescentes(a menudo en combinación conácido cítrico).
Una de las funciones principales del bicarbonato es transportar el dióxido de carbono.
Bicarbonato de potasio

Elbicarbonato de potasio(también denominadocarbonato de hidrógeno potasioocarbonato ácido de potasio) es uncompuesto inorgánicocon lafórmula químicaKHCO3. Es un sólido blanco.​
Se obtiene tratando una solución acuosa decarbonato de potasiocondióxido de carbono:​
La descomposición del bicarbonato se produce a temperaturas de 100 a 120 °C:
Esta reacción se emplea para preparar carbonato de potasio de alta pureza.
Este compuesto es una fuente dedióxido de carbonoparalevarpanificados. Puede ser sustituido porbicarbonato de sodiopara aquellas personas que deben seguir una dieta con bajo contenido de sodio,​ y es un ingrediente delpolvo para hornearbajo en sodio.​​
Como base económica y no tóxica, se usa ampliamente en diversas aplicaciones pararegular el pHo comoreactivo. Ejemplos son comoagente tampónen medicamentos y aditivo envinificación.
A menudo el bicarbonato de potasio se agrega a lasodapara mejorar el sabor,​ y atenuar el efecto de la efervescencia.
El bicarbonato de potasio es usado como agente de supresión ("Producto químico seco BC") en algunosextintoresde productos químicos secos, como el componente principal delPurple-Kquímico seco, y en algunas aplicaciones deextinción de incendio por aerosol condensado. Es el único agente químico seco de extinción de incendios reconocido por la Asociación Nacional de Protección contra Incendios de EE. UU. Para la extinción de incendios en los sitios de rescate de accidentes de aeropuertos. Es aproximadamente dos veces más eficaz en la extinción de incendios que elbicarbonato de sodio.​
El bicarbonato de potasio tiene un uso generalizado en los cultivos, especialmente paraneutralizaciónde lossuelos ácidos.​
El bicarbonato de potasio es unfungicidaefectivo contraoídioysarna del manzano, permitido para su uso enagricultura orgánica.​​​​
El bicarbonato de potasio es un agente de eliminación por contacto para labarba de viejocuando se mezcla 1/4 taza cada 4 litros de agua.​
La palabrasaleratus, del latínsal æratusque significa "sal aereada", que fue utilizada originalmente en el sigloXIX, hace referencia tanto al bicarbonato de potasio como al bicarbonato de sodio.​
Bicarbonato de amonio

Elbicarbonato de amonio, de fórmula NH4HCO3, es lasal ácidaderivada delácido carbónico, de fórmula H2CO3, por sustitución de uncatión hidrógenopor uncatión amonio, de fórmula NH4.
El nombrebicarbonato de amonioo bicarbonato amónico está aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por laIUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitidohidrogenocarbonato de amonio, o mejor aún, el nombre sistemáticohidrogenotrioxidocarbonato de amonio.
El bicarbonato de amonio es un sólido cristalino que se descompone enamoníacoydióxido de carbono(por lo que no se alcaliniza el medio) en condiciones adecuadas de humedad y temperatura. Las soluciones acuosas de esta sal suele ser ligeramente alcalinas. La sal posee un olor ligeramente amoniacal. La síntesis artificial se realiza mediante la reacción:
El bicarbonato de amonio se produce mediante lareacciónentre dióxido de carbono y amoniaco. Otra síntesis es mediante calentamiento dehidróxido de amonioen un exceso de dióxido carbónico y posterior evaporación (vapor de agua). El bicarbonato de amonio es inestable en ambientes húmedos, por lo que debe almacenarse en lugares secos.​ Es insoluble enalcoholescomo elalcohol etílicoy encetonascomo laacetona.
El bicarbonato de amonio se emplea en laindustria alimentaria(industria panaderayrepostería) comogasificantecon el código es E503(ii). Se trata por tanto de unalevadura química. No se emplea enmasasde gran tamaño porque no permite liberar algas del amoníaco,  quedando este atrapado, dejando mal sabor.​
También se emplea en la obtención de sales amónicas, colorantes, compuestos para incluirse en losextintores de incendios, etc. Se emplea igualmente como expansionante para elcaucho. La sustancia que se comercializa con la denominación de carbonato de amonio suele ser una mezcla de bicarbonato de amonio (NH4)HCO3ycarbamato de amonio(NH2COONH4).​
El bicarbonato amónico es ligeramente inestable a temperatura ambiente​ liberandoamoniaco(responsable del característico olor de esta sal),​ especialmente en ambientes de poca humedad. El ligero incremento de la temperatura hace que se libere amoniaco más rápidamente, descomponiéndose en torno a los 35 °C dando lugar aamoniaco,dióxido de carbonoyagua:​
Tiene carácteranfóteroreaccionando comobasefrente a los ácidos liberandodióxido de carbono:
O reaccionando comoácidofrente a bases y liberandoamoniaco:
Reacciona con lossulfatosalcalinotérreos para precipitar suscarbonatosy darsulfato amónico:
El bicarbonato de amonio es soluble en agua y prácticamente insoluble en alcohol. El bicarbonato amónico suele presentar trazas decarbamato de amonio(NH2CO2NH4) ycarbonato amónico((NH4)2CO3).​
Sesquicarbonato de sodio

El sesquicarbonato de sodio(nombre sistemático: dicarbonato de hidrógeno trisódico) Na3H(CO3)2es unasal dobledebicarbonato de sodioycarbonatode sodio (NaHCO3·Na2CO3) que tiene una estructuracristalinaen forma de aguja. Sin embargo, el término también se aplica a una mezclaequimolarde esas dos sales suministrada en forma de polvo con cualquier agua de hidratación que incluya el carbonato de sodio.
Eldihidrato, Na3H(CO3)2·2H2O, se presenta en la naturaleza como elmineralevaporíticotrona.​
Debido a las preocupaciones sobre latoxicidad del bóraxque se retiró como producto de limpieza y lavandería, el sesquicarbonato de sodio se vende en laUnión Europea(UE) como "sustituto del bórax".​ También se conoce como uno de losaditivos alimentariosE500delnúmero E.
El sesquicarbonato de sodio se utiliza ensales de baño, piscinas, como fuente dealcalinidadparael tratamiento del aguay como un producto libre defosfatosque reemplaza alfosfato trisódicopara limpieza intensiva.​​
El sesquicarbonato de sodio se utiliza en la conservación de objetos decobreyaleaciones de cobreque se corroen por el contacto con sal (llamada "enfermedad del bronce" por su efecto sobre elbronce). Elclorurode la sal forma cloruro decobre (I). En presencia de oxígeno y agua, incluso la pequeña cantidad de humedad en la atmósfera, el cloruro cuproso forma clorurode cobre (II)yácido clorhídrico, el último de los cuales disuelve el metal y forma más cloruro cuproso en una reacción autosostenida que conduce a la destrucción total del objeto. El tratamiento con sesquicarbonato de sodio elimina los cloruros de cobre (II) de la capa corroída.​
También se utiliza comoablandador de aguaprecipitante, que se combina con minerales deagua dura (minerales)a base decalcioymagnesio) para formar un precipitado insoluble, eliminando estos minerales de dureza del agua.  Es el carbonato el que forma el precipitado, incluyéndose el bicarbonato para moderar laalcalinidaddel material.
Efervescencia

Laefervescenciaes un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. Un ejemplo se ve en lasbebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es eldióxido de carbono. Lasburbujasque se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición delácido clorhídricoa un bloque decarbonato de calcio. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
En la siguiente ecuación está representada la reacción de la efervescencia:
CaCO3 (s)+ 2HCl(ac)→ CaCl2 (ac)+ H2CO3 (ac)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que elácido carbónico(H2CO3) atemperatura ambientese transforma en CO2de la siguiente manera:
H2CO3 (ac)→ CO2 (g)↑ + H2O(l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a lapresión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de unareacción química, dada al reaccionar por ejemplobicarbonato de sodioalimonada.
Los polvos y tabletas efervescentes hacen su efecto al disolverse en agua, debido al hecho de estar compuestos de carbonato de calcio o bicarbonato de sodio y algún ácido en polvo (como elácido cítrico).
Acétate de sodium

L'acétate de sodiumest un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction :
CH3COONa+ H2O⇌{\displaystyle \rightleftharpoons }CH3COOH+ HONa.
Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.
L'acétate de sodium est unebase conjuguéede l'acide acétique. En conséquence, il est extrêmement simple de le synthétiser en mélangeant cet acide (habituellement en solution à 5–8% sous forme de vinaigre) avec dubicarbonate de sodium, ducarbonate de sodiumou de la soude caustique (hydroxyde de sodium). Les autres produits de ces réactions sont de l'eau (et dudioxyde de carbonedans les deux premiers cas).
Les réactions qui entrent en jeu sont les suivantes :
Bicarbonate de sodium :
Carbonate de sodium :
Soude caustique : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
L'acétate de sodium apparaît également comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude.
L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser desesterssuivant laréaction de substitution:
CH3COONa + RBr → CH3COOR + NaBr
L'acétate de sodium peut également former duméthane(CH4) pardécarboxylationsous certaines conditions (pyrolyseen présence d'hydroxyde de sodium) :
Cette réaction estcatalyséepar lesselsdecésium.
L'acétate de sodium est un irritant, il est préférable d'éviter le contact du produit pur avec la peau.
Fusée au bicarbonate de sodium

Lafusée aubicarbonate de sodium/Vinaigre (également appelée "fusée chimique" ou "fusée VBS") est une expérience permettant d'illustrer le principe d'action/réactionet desréactions chimiques.
Il s'agit, dans un boîtier fermé, de faire réagir dubicarbonate de sodiumet duvinaigre. Il y a une formation d’une mousse et d’un gazCO2qui en faisant augmenter la pression fait sauter le bouchon, la pression étant suffisante pour propulser une bouteille en plastique à une cinquantaine de mètres, ce qui en fait une expérience spectaculaire de chimie et de physique amusante.
Le corps d'une fusée artisanale est généralement constitué d'une bouteille en plastique, à laquelle on accole des ailerons et une ogive, qui peut éventuellement contenir un parachute, bien que l'altitude atteinte et la solidité des matériaux utilisés ne nécessitent normalement pas de freinage pour l'atterrissage.
Pour lancer une fusée, il faut que la réaction ne commence que quand elle est positionnée sur son pas de tir. Il faut par conséquent pouvoir y stocker le vinaigre et le bicarbonate, puis placer un bouchon, sans que la réaction ne se produise. En pratique, cela se fait en retournant la fusée puis :
Le vinaigre entre alors en contact avec le sachet de bicarbonate. Celui-ci étant réalisé en papier toilette, il perd rapidement son intégrité, permettant une réaction rapide. Le dégagement de dioxyde de carbone augmente fortement la pression dans la fusée, ce qui finit par expulser le bouchon, puis le liquide, propulsant alors la fusée par réaction. Une fois le liquide expulsé, l'excès de gaz sort également, mais compte tenu de sa faible masse, il n'aura qu'un effet mineur sur la propulsion, qui est essentiellement due à l'éjection de liquide, comme avec unefusée à eau.
Le bicarbonate de soude, est un produit chimique pur nommé bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Dissout dans l’eau, il se sépare en ions sodium (Na) et en ions bicarbonate (HCO3) : NaHCO3→ Na(aq)+ HCO3(aq).
Le vinaigre est une solution aqueuse faiblement concentrée en acide éthanoïque (5 %), composée d'ions oxonium (H3O) et d'ions éthanoate (CH3COO) : CH3COOH + H2O<–> H3O(ap)+ CH3COO(ap).
La réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre est double : une réaction acido-basique suivie d’une réaction de décomposition.
D'où la réaction complète : 
NaHCO3(aq)+ CH3COOH(aq)→ CO2(g)+ H2O(l)+ CH3COONa(aq)
अम्ल-क्षार अभिक्रिया

किसीअम्लऔर किसीक्षारको आपस में मिलाने पर होने वालीरासायनिक अभिक्रियाकोअम्ल-क्षार अभिक्रिया(acid–base reaction) कहते हैं।
सोडियम बाईकार्बोनेटऔरएसिटिक अम्लके बीच होने वाली अभिक्रिया अम्ल-क्षार अभिक्रिया का एक उदाहरण है। इसमें सोडियम एसिटेट बनता है।मानसी पटेल पकरी सोयम पप्पू पटेल
कोई नहीं
उदासीनीकरण अभिक्रिया

रसायन विज्ञान में,उदासीनीकरण अभिक्रिया(neutralisation reaction) वह अभिक्रिया है जिसमेंअम्लऔरक्षारक्रिया करके एकलवणऔर जल का निर्माण करते हैं। इसे निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है-
उदाहरण के लिये:
रासायनिक धवन

रासायनिक धवनसे तात्पर्य उस सूक्ष्म प्रक्रिया से है जो साबुन या डिटरजेंट के काम करने का आधार है। जिसमें रसायन के अणु धूल-गंदगी के कणों से जुड़कर उसे बाक़ी के पदार्थों से अलग करते हैं।
इस में मार्जक (साबुन, डिटरजेंट या डोमेक्स जैसे तरल) के रसायन आवांधित कणों से और पानी (या अन्य तरल) दोनों से जुड़े रहते हैं। पानी या सफ़ाई के द्रव को बहा देने पर वो गंदगी भी निकल जाती है। गंदगी की वस्तु हमेशा धूल जैसे कण नहीं होते - ग्रीस, चिकनाई जैसे पदार्थ आधी-ठोस अवस्था में होते हैं। ये रसायन इनको भी निकाल देते हैं। इप प्रक्रिया में पानी द्रव का ठोस कणों (या कपड़ों) के साथ के बन्धन या जुड़ाव में ये रसायन असर डालते हैं जिससे ये सफ़ाई संभव होती है।
सबसे आम सफ़ाई करने वाले रसायनसोडियम हाइड्रोक्साईड(NaOH) औरसोडियम बाईकार्बोनेटहैं - जो परंपरागत मिलने वाले सोडा में होते हैं। लेकिन आज बाज़ार में मिलने वाले साबुन और घरों को साफ़ करने वाले लिक्विड में अधिक जटिल रसायन होते हैं। इनमें से अधिकतर हानिकारक होते हैं - कई ऐसे हैं जो कीटनाशकों में भी इस्तेमाल होते हैं (अन्य रसायनों के साथ)।
नून चाय

नून चायकेन्द्रीय एशियाऔरभारतके उत्तरी क्षेत्रों में, विशेषकरजम्मू और कश्मीरक्षेत्र, में बनने वाला एक पारम्परिकचायकापेयहै। इसमेंहरी चायके लपेटे हुए पत्ते,दूधऔरसोडियम बाईकार्बोनेट(खाने का सोडा) डलता है। इस चाय की एक विशेषता यह है कि इसमेंशक्करके स्थान परनमकडाला जाता है और दूध डालने पर इसका रंग गाढ़ा होने की बजाय हलका गुलाबी हो जाता है।
कश्मीरी,राजस्थानी,बंगाली,नेपालीऔर कई अन्य भारतीय भाषाओं में "नून" शब्द का अर्थ "नमक" होता है।यह कई प्रयोगों में पाया जाता है, मसलन राजस्थानी भाषा में "नून-दाब" एक प्रकार की सौगंध होती है जिसमें हाथ नमक में डालकर या दबाकर कोई गम्भीर प्रतिज्ञा करी जाती है।
रासायनिक उद्योग

रासायनिक उद्योग(chemical industry) में वे सबउद्योगआते हैं जो औद्योगिक रसायनों का उत्पादन करते हैं। रासायनिक उद्योग संसार की वर्तमान अर्थव्यवस्था की रीढ़ है। ये उद्योग कच्चे माल (जैसे तेल,प्राकृतिक गैस, वायु, जल, धातुएं, खनिज आदि) को ७०,००० से भी अधिक विभिन्न उत्पादों में परिवर्तित करते हैं।
वैसे तो कम मात्रा में अनेकों रसायनों का उत्पादन आज से कई हजार वर्ष पूर्व भी होता था किन्तु अधिक मात्रा में रसायनों का उत्पादन उन्नीसवीं शताब्दी में आरम्भ हुआ। वास्तव में रसायन उद्योग का जन्मऔद्योगिक क्रांतिके साथ-साथ किन्तु स्वतन्त्र रूप से हुआ।
सम्पूर्ण रासायनिक उद्योगों के लगभग ८० प्रतिशतबहुलकएवंप्लास्टिक(Polymers and plastics) उत्पाद होते हैं।
रासायनिक उद्योग के अन्तर्गत बड़ी, मध्यम एवं लघु रासायनिक कम्पनिया आती हैं जो विश्व के विभिन्न भागों में स्थित हैं। नीचे उन कम्पनियों को दर्शाया गया है जिनका कारोबार सन् २००७ में १० बिलियन अमेरिकी डॉलर से अधिक हुआ।
कैडावरिन

कैडावरिन (en:Cadaverine) पशु ऊतकों की अपघटन द्वारा उत्पादित दुर्गंधयुक्तडाईमीन(Diamine) यौगिक है। कैडावरिन एक ज़हरीला पदार्थ है, जिसका सूत्र NH2(CH2)5NH2 है। कैडावरिन को१,५-पैंटेनडाईमीनऔरपेंटामिथाइलीनडाईमीन(1,5-pentanediamineandpentamethylenediamine) भी कहा जाता है।
कैडावरिन १८८४ मेंबर्लिनके वैज्ञानिकलुडविग ब्रीगेरने वर्णित किया था।
कैडावरिन एमिनो एसिड लाइसिन की डीकार्बोक्षीलेशन का उत्पाद है। लाइसिन कों सोडियम बाइकार्बोनेट की एक छोटी राशि में मिलाकर गर्म करने पर आसानी से घर पर भी बनाया जा सकता है। उत्पादित गैस एक ग्लास कंटेनर जो बर्फ के पानी से घिरा हुआ है में जाना चाहिए। गर्म करने कि प्रक्रिया एक ग्लास कंटेनर में होनी चाहिए क्योंकि धातु प्रक्रिया को दूषित कर सकती है।
ऐसा जरूरी नहीं कि कैडावरिन मृत शरीर के अपघटन से ही उत्पादित हो, यह छोटी मात्र में जीवित व्यक्ति द्वारा भी उत्पादित किया जाता है। यह मूत्र की विशिष्ट बदबू के लिए आंशिक रूप से जिम्मेदार है।
कैडावरिन का ऊंचा स्तर लाइसिन चयापचय में दोष के साथ कुछ रोगियों के मूत्र में पाया गया है। आमतौर पर बैक्टीरियल vaginosis के साथ जुड़े गंध कों कैडावरिन से जोड़ा गया है।
कैडावरिन बड़ी मात्रा में विषाक्त है।
Natrium asetat

Natrium asetatataunatrium etanoat(jarang digunakan) adalahgaramnatriumdariasam asetat. Senyawa ini merupakanzat kimiaberharga terjangkau yang diproduksi dalam jumlah industri untuk berbagai keperluan.
Natrium asetat memiliki harga terjangkau, dan biasanya dibeli dari pedagang zat-zat kimia, bukan disintesis dilaboratorium. Senyawa ini juga kadang dihasilkan dalameksperimenlaboratorium, misalnya reaksiasam asetatdengannatrium karbonat,natrium bikarbonat, ataunatrium hidroksida, menghasilkan beberapabasayang mengandung natrium.
Reaksi di atas sama dengan reaksisoda kuedancukayang terkenal. Secarateoretis84 gram natrium bikarbonat bereaksi dengan 750 g cuka 8% menghasilkan 82 g natrium asetat, terlarut dalam air. Dengan mendidihkan air tersebut, didapatkan larutan pekat natrium asetat, atau kristal natrium asetat.
Natrium asetat bisa digunakan untuk memproduksiesterdari reaksi denganalkil halida, misalnyabromoetana.
Natrium nitrat

Natrium nitratialah tipegaram(NaNO3) yang telah lama digunakan sebagai komposisi bahanpeledakdan dalambahan bakarpadatroket, juga padakacadan pelapistembikar, dan telahditambangsecara luas untuk tujuan itu. Senyawa ini juga disebutcaliche,saltpeter, dan soda niter.
Deposit alami bijihcalicheterbesar di dunia ialah di gurunAtacamaChili, dan banyak deposit ditambang selama lebih dari seabad, sampai 1940-an. Mantan komunitas penambang sendawa Chili dariHumberstone and Santa Lauradideklarasikan sebagai situs Warisan Dunia Unesco pada 2005.
Chili masih memiliki cadangan terbesarcaliche, dengan pertambangan aktif di tempat-tempat seperti Pedro de Valdivia, Maria Elena dan Pampa Blanca. Natrium nitrat,kalium nitrat,natrium sulfatdaniodinseluruhnya diperoleh dari pemrosesancaliche[1]Diarsipkan2005-03-07 diWayback Machine..
Natrium nitrat juga diolah secara sintetis dengan mereaksikanasam nitratdengannatrium karbonatataunatrium bikarbonat(abu soda).
Natrium nitrat memiliki sifat antimikrobial sehingga digunakan sebagaipengawet makanan. Senyawa ini ditemukan secara alami dalam sayuran hijau berdaun. Selain itu, senyawa ini berpotensi kesehatan dalam menambah oksigen pada darah, selain efek sampingnya pada kesehatan khususnya bila terdapat dalam dosis tinggi.
Pengiriman pertama natrium nitrat dengan nama "Chile saltpeter" ke Eropa tiba di Inggris pada tahun 1820 atau 1825, tetapi tidak mendapatkan pembeli dan dibuang ke laut untuk menghindari bea cukai.Seiring dengan waktu, garam ini menjadi bisnis yang menguntungkan (pada tahun 1859, Inggris sendiri mengkonsumsi 47.000 metrik ton).Chiliberperang melawan persekutuanPerudanBoliviadalamPerang Pasifik1879-1884 serta mengambil alih tambang-tambang terkaya. Pada tahun 1919,Ralph Walter Graystone Wyckoffmenentukan strukturkristalmenggunakankristalografi sinar-X.
Natrium nitrat disintesis dalam industri dengan menetralkanasam nitratdengannatrium karbonatataunatrium bikarbonat.
juga dengan menetralkannya menggunakannatrium hidroksida, tetapi reaksi ini sangateksotermik:
atau dengan mencampur dengan jumlah stoikiometrik dariamonium nitratdannatrium hidroksida,natrium bikarbonatataunatrium karbonat.
Acetato di sodio

L'acetato di sodio, o etanoato di sodio, è ilsaledisodiodell'acido acetico. A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino monoclinicoigroscopico, incolore ed inodore, solubile inacquae parzialmente solubile inetanolo.
È un composto molto economico prodotto in quantità industriali per una grande quantità di utilizzi. È utilizzato nell'industria tessile per neutralizzare i flussi diacido solforico, nelphotoresistcon l'anilina, e per ritardare lavulcanizzazionedelcloroprenenella produzione dellagomma sintetica.
Può anche essere aggiunto ai cibi in qualità di conservante, in questo caso viene nominato comediacetato di sodioed etichettato conE262.
È usato anche per mantenere costante ilpH, in unasoluzione tampone(ovvero in presenza di acido acetico), grazie alla sua leggera basicità dovuta adidrolisibasica.
È presente nelle soluzioni elettrolitiche reidratanti, ad uso ospedaliero, in ragione di circa 6 grammi per ogni litro di soluzione.
Viene utilizzato anche comeghiaccio caldonegliscaldamani. Quando i cristalli di acetato di sodio triidrato vengono riscaldati intorno ai 100 °C, si sciolgono. Quando vengono raffreddati, producono unasoluzione supersaturadi acetato di sodio in acqua. Quando viene deformato un disco metallico contenuto nello scaldamani, si genera uncentro di nucleazioneche causa la cristallizzazione del composto, che ritorna allo stato di cristalli triidrati: questa reazione è esotermica, e viene emessa una modesta quantità dienergia.
Si forma facendo reagire l'acido aceticoconcarbonatoobicarbonato di sodio, o conidrossido di sodio; nel secondo caso la reazione è particolarmente esotermica.
La prima è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio insoluzione acquosa. L'unione di aceto e bicarbonato produceanidride carbonica.
L'acetato di sodio, combinato con unalogenuro alchilicocome ilbromoetano, porta alla formazione di unestere(acetato di etile) e dibromuro di sodio: