Kalsium sulfat

Kalsium sulfat(CaSO4) — qeyri-üzvi birləşmədir, sulfat turşusunun kalsium duzudur.
Təbiətdə CaSO4•2H2O dihidrat (gips,selenit) və susuz vəziyyətdə -anhidritşəklində tapılır.
Susuz kalsium sulfat — sıxlığı 2,96 q / sm³, ərimə nöqtəsi 1450 ° C olan, rombvari kristal qəfəsli normal şəraitdə rəngsiz kristallardır. Yüksək temperaturda (1200 ° C-dən çox) sabit kub modifikasiyası və ya iki metastabil α- və β-altıbucaqlı modifikasiyası şəklində mövcud ola bilər. Çox yavaş-yavaş suyu birləşdirir, sulfatın 1 molekuluna müvafiq olaraq CaSO4· 0,5H2О ilə 1/2 və ya 2 su molekulu olan kristal hidrata nəmləndirir. Suda bir az həll edilməlidir. Artan temperaturla həllolma azalır: 20 ° C-də 0,2036 q/ 100 q sudursa, suyun qaynama nöqtəsinə yaxın (100 ° C) 100 q suya 0,067 q sulfat qədər azalır. Sərt suda həll olunan kalsium sulfat suyun sərtliyini təyin edən amillərdən biridir.
Temperatur yüksəldikdə, lakin 180 ° C-dən çox olmadıqda, kalsium sulfat dihidrat suyun bir hissəsini itirir, yarı sulu olur - sözdə "yanmış gips" büzücü kimi sonrakı istifadə üçün uyğundur. Daha sonra 220 ° C-yə qədər qızdırıldıqda,gipstamamilə suyu itirir, susuz CaSO4əmələ gətirir, bu da yalnız uzunmüddətli saxlama zamanı nəm udur və hemihidrata çevrilir. Yanma 220 ° C-dən yuxarı temperaturda aparılırsa, o zaman susuz CaSO4əldə edilir, o, artıq nəm udmur və su ilə qarışdırıldıqda "qurumur" (bu maddə çox vaxt "ölü gips" adlanır). Daha sonra 900-1200 ° C-yə qədər qızdırıldıqda, soyuduqdan sonra su ilə bağlanma xüsusiyyətlərini bərpa edən "hidravlik gips" əldə edilə bilər. Birinci qismən susuzlaşdırma üsulu sənayedə kalsium sulfat hemihidrat (yanmış gips,alebastr) CaSO4∙ 0,5H2O əldə etmək üçün istifadə olunur, dihidrat təxminən 140 ° C-ə qədər qızdırılır, reaksiya tənliyi: CaSO4· 2H2О = CaSO4· 0,5H2О + 1,5H2О-dir.
Sənaye miqyasında onlar təbii mineralların, məsələn, gips, selenit və ya alebastrın bir hissəsi kimi çıxarılır və ya CaCl2-ni K2SO4ilə birləşdirilərək sintetik yolla əldə edilir.
Kükürd turşusununkalsium oksidi, hidroksid,karbonat,oksalatvə yaasetatüzərində təsiri ilə əldə edilə bilər. CaS + 2O2= CaSO4reaksiyası ilə 700-800 ° C-yə qədər qızdırıldıqda kalsium sulfidinin oksidləşməsi nəticəsində əmələ gəlir.
Tikintidə əhəmiyyətli dərəcədə alebastrdən çox istifadə olunur (quru suvaq, arakəsmələr üçün plitə və panellər, gips daşları və s. ondan hazırlanır). Gips məhsulları nisbətən aşağı sıxlıq, yanğına davamlılıq və nisbətən aşağı istilik keçiriciliyi ilə xarakterizə olunur.Alebastrınsu ilə qarışdıqda sərtləşmə xüsusiyyəti tibbdə və sənətdə təsdiqini tapmışdır. Gipsin bu xassəsindən ortopediyada, travmatologiyada və cərrahiyyədə bədənin ayrı-ayrı hissələrinin bərkidilməsini təmin edən gips çubuqlarının hazırlanmasında geniş istifadə olunur. Su ilə qarışdırılmış gipsin sərtləşməsi onun həcmində bir qədər artımla müşayiət olunur. Bu, heykəltəraşlar və memarlar tərəfindən geniş istifadə olunan qəliblənmiş formanın bütün detallarının incə reproduksiyasına imkan verir..
Susuz kalsium sulfat, hiqroskopik xüsusiyyətlərinə görə quruducu kimi istifadə olunur. Kobalt xlorid əlavəsi ilə anhidritdn ibarət olan Drierite quruducu, ilkin mavi rəngini çəhrayıya dəyişir, bu da dərman resursunun tükənmə anını vaxtında izləməyə imkan verir.
Manqanvə yasamariumilə qatlanmış kalsium sulfatın süni kristalları termolüminesans material kimi istifadə olunur.
Tələblərdən asılı olaraq alüminium 1:1 ~ 2 nisbətindəalüminiumvə yamaqneziumilə qarışdırılmış işıqlandırma kompozisiyalarında oksidləşdirici maddə kimi pirotexnikada tətbiq olunur.
Həm toz halında, həm də qurudulmuş vəziyyətdə istifadə olunur.
Tofuistehsalında kalsium sulfat koaqulyant kimi istifadə edilə bilər.
Qida sənayesində E516 qida əlavəsi emulqatoru kimi qeydiyyata alınmışdır.
CAS Qeydiyyat Nömrəsi: