Senyawa ionik

Dalamkimia,senyawa ionikadalahsenyawa kimiayang tersusun dariion-ionyang disatukan olehgaya elektrostatikyang disebutikatan ionik. Senyawa ini netral secara keseluruhan, tetapi terdiri dari ion bermuatan positif yang disebutkationdan ion bermuatan negatif yang disebutanion. Masing-masing ion bisa berupaion sederhanasepertinatrium(Na) danklorida(Cl) dalamnatrium klorida, atau spesiespoliatomikseperti ionamonium(NH+4) dankarbonat(CO2−3) dalamamonium karbonat. Masing-masing ion dalam senyawa ionik biasanya memiliki beberapa tetangga terdekat; dengan kata lain bukan tersusun dalam molekul, tetapi tersusun dalam sebuah jaringan tiga dimensi kontinu; ini biasanya dalamstruktur kristal.
Senyawa ionik yang mengandungion hidrogen(H) diklasifikasikan sebagaiasam, sedangkan yang mengandung ion basahidroksida(OH) atauoksida(O) diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ionik tanpa ion-ion di atas juga dikenal sebagaigaramdan dapat terbentuk melaluireaksi asam basa. Senyawa ionik juga dapat dihasilkan dari ion konstituennya melalui penguapanpelarutnya,pengendapan,pembekuan,reaksi zat padat, atau reaksitransfer elektronlogamreaktifdengan nonlogam reaktif, seperti gashalogen.
Senyawa ionik biasanya memilikititik lelehdantitik didihyang tinggi, dan bersifatkerassertarapuh. Sebagai padatan senyawa-senyawa ionik hampir selalumenyekatlistrik, tapi saatmelelehataularutsenyawa-senyawa ini menjadi sangatkonduktif, karena ion-ionnya menjadi dapat bergerak.
Kataionberasal dari istilah Yunani ἰόν (ion) (bahasa Indonesia:"sedang pergi"), bentukneuterkata kerjapartisipelkala kini(setara dengan makna "sedang mengerjakan") dari kata ἰέναι (ienai) "pergi". Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawanMichael Faradaypada tahun 1834 untuk spesies yang tidak dikenal yang berpindah dari satuelektrodeke elektrode lainnya melalui media berair.
Pada tahun 1913, struktur kristal natrium klorida ditemukan olehWilliam Henry BraggdanWilliam Lawrence Bragg.Penemuan ini mengungkapkan bahwa terdapat enamtetangga terdekatyang sama untuk masing-masing atom. Hal ini menunjukkan bahwa unsur-unsur tersebut tidak tersusun sebagai molekul atau agregat terbatas, melainkan sebagai jaringankristaldengan tatanan jarak jauh.Banyak senyawa anorganik lainnya juga dijumpai memiliki ciri struktural yang serupa.Senyawa ini segera digambarkan tersusun dari ion-ion, dan bukan dariatom-atomnetral, tetapi hipotesis ini tidak dapat dibuktikan sampai pertengahan 1920-an, yaitu saat dilakukan percobaanrefleksi sinar-X(yang mendeteksi kerapatan elektron).
Ilmuwan utama yang berperan mengembangkan pengetahuan teoretis tentang struktur kristal ion adalahMax Born,Fritz Haber,Alfred Landé,Erwin Madelung,Paul Peter Ewald, danKazimierz Fajans.Born memprediksi energi kristal berdasarkan asumsi bahwa konstituennya adalah ion; hasil prediksi ini cukup cocok dengan pengukuran-pengukuran termokimia, sehingga mendukung asumsi tersebut.
Senyawa ionik dapat dibuat dari ion konstituennya denganpenguapan,presipitasi, ataupembekuan. Logam reaktif sepertilogam alkalidapat bereaksi langsung dengan gashalogenyang sangatelektronegatifmembentuk produk ionik.Senyawa-senyawa ini juga dapat disintesis sebagai hasil reaksi antar padatan dalam suhu tinggi.
Jika senyawa ionik larut dalam pelarut, senyawa ini dapat diperoleh sebagai padatan dengan menguapkan pelarutnya darilarutanelektrolitini.Saat pelarut diuapkan, ion tidak ikut menguap melainkan tetap berada di larutan yang tertinggal, dan bila sudah cukup pekat, terjadilahnukleasisehingga senyawa ionik tersebut mengkristal. Proses ini terjadi secara luas di alam, dan merupakan cara pembentukan mineral-mineralevaporit.Metode lain untuk mendapatkan kembali senyawa dari larutannya adalah dengan membuat larutan hingga mencapai bataskelarutannyapada suhu tinggi dan kemudian menurunkan suhu sehingga kelarutannya berkurang, larutan tersebut menjadisuperjenuh, dan senyawa padat ternukleasi.
Senyawa ion yang tidak larut dapat diendapkan dengan mencampur dua larutan, satu dengan kation dan satu lagi dengan anion di dalamnya. Oleh karena semua larutan bersifat netral secara kelistrikan, kedua larutan yang dicampur juga harus mengandungion lawandari muatan yang berlawanan. Untuk memastikan bahwa ion lawan ini tidak mencemari senyawa ionik yang diendapkan, penting untuk dipastikan agar ion lawan tidak ikut mengendap.Jika kedua larutan tersebut menggunakan ion hidrogen dan ion hidroksida sebagai ion lawan, mereka akan bereaksi satu sama lain dalamreaksi asam–basaataureaksi netralisasimembentuk air.Sebagai alternatif, ion lawan dapat dipilih untuk memastikan bahwa bahkan jika digabungkan dalam satu larutan tunggal, mereka akan tetap larut sebagaiion tribun[en].
Jika pelarutnya adalah air, baik dalam metode penguapan atau reaksi pengendapan, kristal ionik yang terbentuk sering mengandungair kristal, sehingga produk tersebut dikenal sebagaihidrat, dan dapat memiliki sifat kimia yang sangat berbeda.
Lelehan garam cair akan memadat pada pendinginan sampai di bawahtitik bekunya.Ini kadang-kadang digunakan untuksintesis benda padatsenyawa ion kompleks dari reaktan padat, yang terlebih dahulu dicairkan bersamaan.Dalam kasus lain, reaktan padat tidak perlu dicairkan, tetapi bisa bereaksi melaluijalur reaksi benda padat. Dalam metode ini, reaktan digiling berulang-ulang sampai halus dan menjadi pasta, kemudian dipanaskan hingga suhu yang memungkinkandifusiion-ion reaktan yang berdekatan selama campuran reaktan tetap berada dalam oven.Jalur sintesis lainnya menggunakanprekursorpadat ion non-volatildengan rasiostoikiometriyang tepat, yang dipanaskan untuk menghilangkan spesies lainnya.
Dalam beberapa reaksi antara logam yang sangat reaktif (biasanya dariGolongan 1atauGolongan 2) dan gas halogen yang sangat elektronegatif, atau air, atom-atom dapat diionisasi melaluitransfer elektron,sebuah proses yang secara termodinamika dapat dipahami dengan menggunakansiklus Born–Haber.
Ion dalam senyawa ionik terutama disatukan olehgaya elektrostatikantar muatan-muatan yang ada di dalamnya, terutama gayaCoulomb, gaya tarik jarak jauh antara muatan negatif anion dan muatan positif kation.Terdapat pula gaya tarik tambahan dariinteraksi van der Waalsyang hanya menyumbang sekitar 1–2% energi kohesi untuk ion kecil.Ketika sepasang ion terlalu dekatkelopak elektronterluarnyamengalami tumpangsuh (kebanyakan ion sederhana memilikikelopak tertutup), terjadi gaya tolak jarak pendekakibatprinsip pengecualian Pauli.Keseimbangan antara gaya-gaya tarik dan tolak ini menyebabkan adanya jarak kesetimbangan tertentu yang stabil saatenergi potensialberada di titik minimum.
Jikastruktur elektrondari kedua badan yang saling berinteraksi dipengaruhi oleh adanya satu sama lain, interaksi kovalen (non-ionik) juga berkontribusi pada energi keseluruhan senyawa yang terbentuk.Senyawa ionik jarang murni ionik, yaitu disatukan hanya dengan gaya elektrostatik. Ikatan antara pasangan palingelektronegatif/elektropositifseperti yang ada padasesium fluoridamenunjukkan tingkatkovalensiyang kecil.Sebaliknya, ikatan kovalen antara atom yang tidak sejenis sering menunjukkan pemisahan muatan dan dapat dianggap memiliki sifat ionik sebagian.Keadaan yang menentukan sifat ionik atau kovalen suatu senyawa biasanya dapat dipahami dengan menggunakanaturan Fajans. Aturan ini menggunakan muatan dan ukuran masing-masing ion. Menurut aturan ini, senyawa dengan karakter paling ionik akan memiliki ion positif berukuran besar dengan muatan rendah, yanh terikat pada ion negatif berukuran kecil dengan muatan tinggi.Lebih umum lagi,teori HSABdapat diterapkan, untuk senyawa dengan karakter paling ionik adalah yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat: ion kecil bermuatan sangat tinggi dengan perbedaan elektronegativitas yang tinggi antara anion dan kation.Perbedaan dalam elektronegativitas ini berarti bahwa pemisahan muatan dan momen dipol yang dihasilkan, tetap bertahan bahkan ketika ion-ion tersebut bersentuhan (elektron berlebih pada anion tidak ditransfer dan tidak terpolarisasi untuk menetralkan kation).
Ion biasanya tersusun dalam struktur kristal reguler, dengan bentuk bangun yang meminimalkanenergi kisi(memaksimalkan daya tarik dan meminimalkan tolakan). Energi kisi adalah penjumlahan dari interaksi semua situs dengan semua situs lainnya. Untuk ion berbentuk bola yang tak terpolarisasi, energi interaksi elektrostatik dapat dihitung hanya dari muatan dan jarak ion-ion tersebut. Dengan struktur kristal ideal, semua jarak antar penyusun memiliki kaitan geometris dengan jarak terkecil antar inti. Jadi, untuk setiap struktur kristal yang mungkin, gaya elektrostatik total dapat dihitung dari gaya elektrostatik muatan satuan pada jarak tetangga terdekat dengan konstanta perkalian yang disebutkonstanta Madelungyang dapat dihitung secara efisien dengan menggunakanpenjumlahan Ewald.Bila bentuk yang wajar diasumsikan untuk energi repulsif tambahan, energi kisi total dapat dimodelkan dengan menggunakanpersamaan Born–Landé,persamaan Born–Mayer, atau jika tidak ada informasi struktur, menggunakanpersamaan Kapustinskii.
Dengan menggunakan model yang lebih sederhana yaitu ion sebagai bola keras yang tak tertembus, susunan anion dalam sistem ini sering dikaitkan dengan pengaturan bolatetal-rapat(close-packed), dengan kation yang menempatiinterstisitetrahedral atau oktahedral.Bergantung pada perbandinganstoikiometrisenyawa ionik yang terlibat, dan bilangankoordinasi(terutama ditentukan olehrasio jari-jari) kation dan anion, berbagai struktur dapat diamati,dan secara teoretis dirasionalisasi olehaturan Pauling.
Dalam beberapa kasus anion mengambil tetal kubus sederhana, dan struktur umum yang dihasilkan teramati adalah:
Beberapa cairan ionik, terutama dengan campuran anion atau kation, dapat didinginkan dengan cukup cepat sehingga tidak cukup waktu terjadinukleasikristal, maka terbentuklahkacaionik (tanpa tatanan jarak jauh).
Dalam kristal ionik, biasanya akan ada beberapa titik cacat, yang hadir berpasangan untuk mempertahankan kenetralan muatan.Cacat Frenkelterdiri dari kekosongan kation yang berpasangan dengan interstisi kation dan dapat dihasilkan di manapun dalam ruah kristal,terjadi paling umum pada senyawa dengan bilangan koordinasi rendah dan kation yang jauh lebih kecil daripada anion.Cacat Schottkyterdiri dari satu kekosongan masing-masing muatan, dan dihasilkan pada permukaan kristal,terjadi paling umum pada senyawa dengan bilangan koordinasi tinggi dan bila anion dan kation memiliki ukuran yang mirip.Jika kation memiliki beberapa kemungkinantingkat oksidasi, maka kekosongan kation dapat mengompensasi kekurangan elektron pada lokasi kation dengan bilangan oksidasi lebih tinggi, menghasilkansenyawa yang tidak mengikuti perbandingan stoikiometri.Kemungkinan non-stoikiometri lainnya adalah pembentukanpusat-F, elektron bebas yang menempati kekosongan anion.Bila senyawa memiliki tiga atau lebih komponen ionik, semakin banyak jenis cacat yang mungkin terjadi.Semua titik cacat ini dapat dihasilkan melalui vibrasi termal dan memiliki konsentrasikesetimbangan. Karena cacat-cacat ini membutuhkan energi lebih tinggi tetapi menguntungkan secara entropis, mereka terjadi dalam konsentrasi yang lebih besar saat suhu lebih tinggi. Setelah terbentuk, pasangan cacat ini dapat berdifusi secara terpisah satu sama lain, dengan melompat antar situs kisi. Mobilitas cacat ini adalah sumber fenomena transportasi paling banyak dalam kristal ionik, termasuk difusi dankonduktivitas ionik benda padat[en].Ketika kekosongan bertabrakan dengan interstisi (Frenkel), mereka dapat bergabung kembali dan saling memusnahkan. Demikian pula kekosongan akan hilang saat mereka mencapai permukaan kristal (Schottky). Cacat pada struktur kristal umumnya memperluasparameter kisi, mengurangi keseluruhan densitas kristal.Cacat juga menghasilkan ion-ion di lingkungan lokal yang berbeda, sehingga mengalamisimetri medan kristalyang berbeda, terutama dalam kasus kation berbeda yang bertukar situs kisi.Hal ini menghasilkanpemisahanorbital elektron-dyang berbeda, sehingga penyerapan optik (dan juga warna) senyawa ion dapat berubah seiring dengan konsentrasi defek.
Senyawa ionik yang mengandungion hidrogen(H) diklasifikasikan sebagaiasam, dan yang mengandung kationelektropositifdan anion basa ionhidroksida(OH) atau ionoksida(O) diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ion lainnya dikenal sebagaigaramdan dapat terbentuk melaluireaksi asam–basa.Jika senyawa tersebut merupakan hasil reaksi antaraasam kuatdanbasa lemah, hasilnya adalahgaram asam. Reaksi antarabasa kuatdanasam lemah, menghasilkangaram basa. Hasil reaksi antara asam kuat dan basa kuat, menghasilkan garam netral. Asam lemah yang direaksikan dengan basa lemah dapat menghasilkan senyawa ionik dengan ionbasa konjugatmaupun ion asam konjugat, sepertiamonium asetat.
Beberapa ion dikelompokkan sebagaiamfoter, mampu bereaksi dengan asam atau basa.Hal ini juga berlaku untuk beberapa senyawa dengan sifat ionik, biasanya oksida atau hidroksida dari logam-logam yang kurang elektropositif (sehingga senyawa tersebut juga memiliki sifat kovalen yang signifikan), sepertiseng oksida,aluminium hidroksida,aluminium oksidadantimbal(II) oksida.
Gaya elektrostatik antar partikel semakin kuat ketika muatan listriknya tinggi dan jarak antar inti ion kecil. Senyawa dengan sifat ini umumnya memilikititik lelehdantitik didihyang sangat tinggi dantekanan uaprendah.Tinggi atau rendahnya titik lebur bisa dijelaskan dengan lebih baik bila struktur dan rasio ukuran ion diperhitungkan.Di atas titik leburnya, padatan ionik meleleh dan menjadigaram cair(dengan pengecualian beberapa senyawa ionik sepertialuminium kloridadanbesi(III) kloridayang menunjukkan struktur seperti molekul dalam fase cairnya).Senyawa anorganikdengan ion sederhana biasanya memiliki ion kecil, dan dengan demikian memiliki titik lebur yang tinggi dan berwujud padatan padasuhu kamar. Sebaliknya, beberapa zat dengan ion yang lebih besar memiliki titik leleh di bawah suhu kamar atau mendekatinya (sering didefinisikan sampai dengan 100 °C), dan disebutcairan ionik.Ion dalam cairan ionik sering kali memiliki distribusi muatan yang tidak rata, atausubstituenbesar seperti rantai hidrokarbon, yang juga berperan dalam menentukan kekuatan interaksi dan kecenderungan untuk meleleh.
Dalam bentuk lelehan, sekalipun struktur lokal dan ikatan padatan ionik telah cukup terganggu, masih ada gaya tarik elektrostatik jarak jauh yang kuat yang menahan cairan bersama-sama dan mencegah ion-ion penyusunnya mendidih untuk membentuk fasa gas.Ini berarti bahwa senyawa ionik berwujud cair memiliki tekanan uap rendah dan memerlukan suhu yang jauh lebih tinggi untuk mendidih, termasuk bahkan cairan ionik suhu kamar.Titik didih menunjukkan kecenderungan seperti titik leleh dalam hubungannya dengan ukuran ion dan kekuatan interaksi lainnya.Bila senyawa ionik diuapkan, ion-ionnya masih belum terpisah satu sama lain. Misalnya, dalam fase uap natrium klorida berada sebagai "molekul" diatomik.
Sebagian besar senyawa ionik sangatrapuh. Begitu mencapai bataskekuatannya, senyawa-senyawa ini tidak dapat diubah bentuknya dengan jalanditempa, karena keteraturan posisi ion positif dan negatif tidak bisa dijaga lagi. Akibatnya, material mengalamifrakturmelaluipembelahan.Ketika suhu dinaikkan (biasanya mendekati titik leleh) terjaditransisi lentur–rapuh, danaliran plastismenjadi mungkin terjadi akibat gerakdislokasi.
Kompresibilitas(ketermampatan) senyawa ion sangat ditentukan oleh strukturnya, dan khususnyabilangan koordinasinya. Misalnya, senyawa halida dengan struktur cesium klorida (bilangan koordinasi 8) kurang termampatkan dibandingkan dengan struktur natrium klorida (bilangan koordinasi 6), dan kurang lagi dibandingkan dengan bilangan koordinasi 4.
Bila senyawa ionlarut, ion individuterdisosiasi(tersebar),tersolvasi(berinteraksi dengan pelarut), dan tersebar di seluruh larutan yang dihasilkan.Karena ion menjadi lepas di dalam larutan saat dilarutkan dan dapat membawa muatan, larutannya senyawa ion memilikikonduktivitas listriktinggi, dan senyawa tersebut adalah jeniselektrolit kuatyang paling umum.
Senyawa ionik paling mudah larut dalampelarut polar(sepertiair) ataucairan ionik, tetapi cenderung sulit larut padapelarut nonpolar(sepertibensin).Kelarutanyang tinggi terutama diakibatkan olehinteraksi ion–dipoldalam larutan yang secara signifikan lebih kuat daripada interaksi dipol yang diinduksi ion, sehinggaentalpi larutanlebih tinggi. Ketika ion-ion yang dalam kisi ionik padat dikelilingi oleh kutub yang berlawanan dari molekul polar, ion-ion padat ditarik keluar dari kisi tersebut dan masuk ke dalam cairan pelarut. Jika energisolvasimelebihienergi kisi, perubahan entalpi larutannya adalah negatif sehinga memberikan dorongan termodinamika untuk melepaskan ion dari posisi mereka di dalam kristal dan larut dalam cairan. Selain itu,perubahan entropi larutanbiasanya positif untuk zat terlarut padat seperti senyawa ionik, yang berarti kelarutannya meningkat saat suhu meningkat.Ada pengecualian yaitu perubahanentropinegatif dalam beberapa senyawa ionik yang tidak biasa sepertiserium(III) sulfat. Hal ini diakibatkan adanya keteraturan tambahan yang diinduksi dalam air saat larut, sehingga kelarutannya berkurang seiring dengan suhu.
Meskipun senyawa ionik mengandung atom atau gugus bermuatan, bahan ini biasanya tidakmengalirkan listriksecara berarti dalam bentuk padatannya.Konduktivitasrendah ini terjadi karena ion-ionnya hanya hanya diam dalamkisi kristal, sedangkan untuk mengalirkan listrik partikel bermuatan harus dalam kondisibergerak. Konduktivitas dapat dicapai sampai tingkat tertentu pada suhu tinggi ketika konsentrasi cacat meningkatkan mobilitas ionik dankonduktivitas ionik benda padat[en]dapat diamati. Ketikadilarutkan dalam cairanatau dilebur menjadicairan, senyawa ionik dapat menghantarkan listrik karena ionnya dapat bergerak bebas.Konduktivitas yang diperoleh pada saat dilarutkan atau dilelehkan ini kadang-kadang digunakan sebagai ciri khas senyawa-senyawa ionik.
Pada beberapa senyawa ionik yang tidak umum:konduktor ion cepat, dan kaca ionik,satu atau lebih komponen ioniknya memiliki mobilitas yang signifikan, sehingga memungkinkan konduktivitas meskipun material tetap dalam kondisi padat.Sifat ini sering tergantung kepada suhu, dan mungkin merupakan hasil dari perubahan fase atau konsentrasi defek yang tinggi.Bahan-bahan ini digunakan di semuasuperkapasitorbenda padat,baterai, dansel bahan bakar, dan dalam berbagai jenissensor kimia.
Warna senyawa ioniksering kali berbeda dengan warna larutan berair yang mengandung ion-ion yang sama,atau dengan bentuk hidrat dari senyawa yang sama.
Anion dalam senyawa dengan ikatan dengan karakter ionik kuat cenderung tidak berwarna (denganpita serapandi bagian spektrum ultraviolet).Semakil lemah karakter ionik senyawa, warnanya semakin tajam, mulai dari kuning, oranye, merah dan hitam (karena pita serapan bergeser ke panjang gelombang yang lebih panjang ke dalam spektrum sinar tampak).
Pita absorpsi kation sederhana memiliki kecenderungan bergeser ke arah panjang gelombang yang lebih pendek saat lebih banyak terlibat dalam interaksi kovalen.Hal ini terjadi selamahidrasiion logam, sehingga senyawa ionikanhidratyang tidak berwarna dengan anion yang menyerap inframerah dapat menjadi beraneka warna dalam larutannya.
Senyawa-senyawa ionik telah lama memiliki beragam kegunaan dan aplikasi. Banyakmineraladalah senyawa ionik.Manusia telah mengolahgaram dapur(natrium klorida, sebuah senyawa ionik) selama lebih dari 8000 tahun, awalnya sebagai bumbu makanan dan pengawet, dan sekarang juga digunakan di pabrik-pabrik, di bidang pertanian, pengkondisian air, untuk mencairkan es di jalan saat musim dingin, dan banyak kegunaan lainnya.Banyak senyawa ionik begitu umum digunakan oleh masyarakat sehingga dikenal dengan nama-nama umum yang tidak terkait dengan identitas kimia mereka. Contohnya termasukboraks,kalomel,susu magnesia,asam muriatat,minyak vitriol,sendawa, dankapur mati.
Senyawa ionik yang mudah larut seperti garam dapat dengan mudah menghasilkan larutanelektrolit. Ini adalah cara sederhana untuk mengendalikan konsentrasi dankekuatan ion. Konsentrasi zat terlarut mempengaruhi banyaksifat koligatif, termasuk meningkatkantekanan osmotik,menurunkan titik bekudanmenaikkan titik didih.Oleh karena zat terlarutnya adalah ion bermuatan, maka konduktivitas listrik larutan juga meningkat.Kekuatan ion yang meningkat ini mengurangi ketebalanlapisan ganda listrikdi sekitar partikelkoloid, dan juga stabilitasemulsidansuspensi.
Identitas kimia dari ion yang ditambahkan juga penting dalam banyak kegunaan. Misalnya, senyawa yang mengandungfluoridadilarutkan untuk memasok ion fluorida padafluoridasi air.
Senyawa ion padat telah lama digunakan sebagai pigmen cat, dan tahan terhadap pelarut organik, tetapi peka terhadap keasaman atau kebasaan.Sejak 1801 parapiroteknisitelah menggambarkan dan banyak menggunakan senyawa ionik yang mengandung logam sebagai sumber warna dalam kembang api.Di bawah panas yang hebat, elektron dalam ion logam atau molekul kecil dapat tereksitasi.Elektron ini kemudian kembali ke keadaan berenergi lebih rendah, sehingga melepaskan cahaya dengan spektrum warna yang merupakan ciri khas spesies yang dikandungnya.
Dalam kimia, senyawa ionik sering digunakan sebagaiprekursoruntuk sintesis zat padat suhu tinggi.
Di antara logam-logam yang paling melimpah di kerak bumi, banyak yang ditemukan dalambijihyang merupakan senyawa ionik.Untuk mendapatkanunsurnya, bijih ini diproses denganpeleburanatauelektrolisis, yang melibatkanreaksi redoks(sering kali dengan reduktor seperti karbon) sehingga ion logam mendapatkan elektron menjadi atom netral.
Menuruttata namayang direkomendasikan olehIUPAC, senyawa ionik dinamai sesuai komposisi mereka, bukan strukturnya.Dalam kasus yang paling sederhana, yaitu senyawa ionik biner dengan hanya satu kemungkinan muatan dan perbandinganstoikiometrinya, nama umum ditulis menggunakan dua kata.Nama kation (jika kation terdiri dari satu atom, nama unsurnya saja yang disebut) muncul lebih dulu, diikuti dengan nama anion.Sebagai contoh,MgCl2diberi namamagnesium klorida, danNa2SO4diberi namanatrium sulfat(SO2−4,sulfat, adalah contohion poliatomik). Untuk mendapatkanrumus empirisdari nama-nama ini, perbandingan stoikiometrinya dapat disimpulkan dari muatan ion penyusunnya, dengan asumsi bahwa muatan total harus netral.
Jika ada beberapa kation dan/atau anion yang berbeda, awalan multiplikatif atau pengali (di-,tri-,tetra-, ...) sering diperlukan untuk menunjukkan komposisi relatif,dan kation kemudian anion dicantumkan dalam urutan sesuai abjad.Sebagai contoh,KMgCl3diberi namakalium magnesium trikloridauntuk membedakannya dariK2MgCl4,dikalium magnesium tetraklorida(perhatikan bahwa baik dalam rumus empiris dan nama tertulis, kation diurutkan sesuai abjad).Bila salah satu ion sudah memiliki awalan multiplikatif dalam namanya, digunakan awalan pengali alternatif (bis-,tris-,tetrakis-, ...).Sebagai contoh,Ba(BrF4)2diberi namabarium bis(tetrafluoridobromat).
Senyawa yang mengandung satu atau lebih unsur yang dapat memiliki berbagai muatan ataubilangan oksidasiakan memiliki rumus stoikiometri yang berbeda juga, bergantung pada bilangan oksidasinya. Hal ini dapat ditunjukkan dalam nama dengan menentukan tingkat oksidasi dari unsur-unsur yang ada, atau muatan ionnya.Karena dapat terjadi kerancuan saat menunjukkan bilangan oksidasi, IUPAC lebih memilih menunjukkan langsung jumlah muatan ionik.Ini ditulis sebagai bilangan bulat dalamangka arabdiikuti oleh tanda (... , 2−, 1−, 1+, 2+, ...) dalam tanda kurung secara langsung setelah nama kation (tanpa spasi yang memisahkannya).Sebagai contoh,FeSO4diberi namabesi(2+) sulfat(karena ionFebermuatan 2+, seimbang dengan muatan 2− ion sulfat), sedangkanFe2(SO4)3dinamakanbesi(3+) sulfat(karena dua ion besi di setiapsatuan rumusmasing-masing bermuatan 3+, seimbang dengan tiga ion sulfat yang masing-masing bermuatan 2−).Tata nama Stock, masih umum digunakan, menulisbilangan oksidasidalamangka Romawi(... , −II, −I, 0, I, II, ...). Dengan tata nama ini,FeSO4adalahbesi(II) sulfatsedangkanFe2(SO4)3adalahbesi(III) sulfat.Untuk ion sederhana, muatan ion persis sama dengan bilangan oksidasi, tetapi untuk ion poliatomik kedua bilangan ini sering kali berbeda. Misalnya, ionuranil(2+),UO2+2, memiliki uranium dengan tingkat oksidasi +6, jadi akan disebut ion dioksouranium(VI) dalam tata nama Stock.Ada sebuah sistem penamaan yang lebih tua untuk kation logam, juga masih banyak digunakan, yang menambahkan akhiran-odan-ike akarbahasa Latindari nama tersebut, untuk memberi nama khusus untuk tingkat oksidasi rendah dan tinggi.Misalnya, skema ini menggunakan "fero" dan "feri", masing-masing untuk besi(II) dan besi(III),sehinggaFeSO4dinamakanfero sulfatsedangkanFe2(SO4)3adalahferi sulfat.