Acetato de calcio

Elcompuesto químicoorgánicoacetato de calcioes lasaldecalciodelácido acético. Tiene la fórmula Ca(CH3COO)2. Una fórmula alternativa es Ca(C2H3O2)2. Su nombre estándar esetanoato de calcio.
El CAS Nr 62-54-4 (anhidro) y el 5743-26-0 (monohidrato), no presenta ningún peligro para la salud, el aspecto es el de un polvo blanco (en cristales si esta hidratado), soluble en el agua, con una densidad de aproximadamente 1.60 kg/l.
Ca(CH3COO)2(s)→ΔCaCO3(s)+C3H6O(g){\displaystyle {\ce {Ca(CH3COO)2{_{(s)}}->[\Delta ]CaCO3{_{(s)}}+C3H6O{_{(g)}}}}}
Existen muchas reacciones mediante las cuales se puede producir acetato de calcio, sin embargo hay 2 reacciones que se utilizan principalmente para la producción.
CaCO3(s)+2CH3COOH(aq)⟶Ca(CH3COO)2(aq)+H2O(l)+CO2↑(g){\displaystyle {\ce {CaCO3{_{(s)}}+2CH3COOH{_{(aq)}}->Ca(CH3COO)2{_{(aq)}}+H2O{_{(l)}}+CO2\uparrow {_{(g)}}}}}
Donde el catión de calcio se une a 2 anionesacetatopara formar el acetato de calcio, mientras el anióncarbonatopierde un átomo de oxígeno para cederlo al par de protones que liberan las 2 moléculas de ácido acético, formando agua ydióxido de carbono.
Ca(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)⟶Ca(CH3COO)2(aq)+2H2O(l){\displaystyle {\ce {Ca(OH)2{_{(s)}}+2CH3COOH{_{(aq)}}->Ca(CH3COO)2{_{(aq)}}+2H2O{_{(l)}}}}}
Donde el catión de calcio se une con 2 aniones acetato para formar el acetato de calcio, mientras el par de protones liberados por las 2 moléculas de ácido acético se unen con el par de anioneshidróxidopara formar 2 moléculas de agua.
También existen otras 2 reacciones donde el acetato de calcio es un producto importante, pero no el único producto de interés comercial.
2CH3COOH(aq)+CaHPO4(s)⟶H3PO4(aq)+Ca(CH3COO)2(aq){\displaystyle {\ce {2CH3COOH{_{(aq)}}+CaHPO4{_{(s)}}->H3PO4{_{(aq)}}+Ca(CH3COO)2{_{(aq)}}}}}
Donde el par de aniones acetato sustituye al aniónfosfatoqué acompaña al calcio, y el anión fosfato se une con los 2 portones qué liberaron los aniones acetato.
2C3H6O(l)+3Ca(ClO)2(s)⟶Ca(CH3COO)2(s)+2Ca(OH)2(s)+2CHCl3(l){\displaystyle {\ce {2C3H6O{_{(l)}}+3Ca(ClO)2{_{(s)}}->Ca(CH3COO)2{_{(s)}}+2Ca(OH)2{_{(s)}}+2CHCl3{_{(l)}}}}}
Donde la acetona se oxida para formarcloroformoy el hipoclorito de calcio se reduce para formar hidróxido de calcio y acetato de calcio.
Al mezclar una solución saturada del acetato del calcio con unalcoholse formaacetato de calcio gelificadooacetato de calcio en gel,un semisólido inflamable similar alSterno. Esta solución de acetato de calcio en alcohol es unpolímerocoloidal formado por iones de calcio y acetato que forman una estructura de red alrededor de las moléculas de alcohol.
Al quemarse el gel de acetato de calcio el calor de la combustión del alcohol descompone el acetato de calcio, formando acetona que combustiona de inmediato al contacto con el fuego y carbonato de calcio.​
Aquí se muestra un ejemplo conetanol.
Ca(CH3COO)2(s)⋅C2H5OH(l)+7O2(g)→ΔCaCO3(s)+5CO2(g)+6H2O(g){\displaystyle {\ce {Ca(CH3COO)2{_{(s)}}*C2H5OH{_{(l)}}+7O2{_{(g)}}->[\Delta ]CaCO3{_{(s)}}+5CO2{_{(g)}}+6H2O{_{(g)}}}}}
El acetato de calcio se utiliza como conservante en una amplia gama de alimentos​​​ y se considera una alternativa más segura a otros conservantes químicos como elbenzoato de sodioy elsorbato de potasio.​
También se utiliza comoaditivo alimentariopara regular la acidez y mejorar la textura de los alimentos procesados.​ Se utiliza como agente espesante en productos como la gelatina.​
Suele indicarse en los ingredientes bajo el códigoE263.​
En construcción el acetato de calcio se utiliza para precipitar elcarbonato de calcioen la producción debiocementocon una menor emisión deamoníacoque elcloruro de calcio.​
También se utiliza como acelerante para el concreto.​
El acetato de calcio se utiliza principalmente para tratar lahiperfosfatemiaen pacientes con enfermedad renal.​​​ También se utiliza para prevenir o tratar la deficiencia de calcio​
El acetato de calcio se utiliza en la industria química como un inhibidor de corrosión, catalizador deesterificación, estabilizador para laresinade tinta para impresoras, agente espesante en la fabricación de la jabones de calcio y agente espumante en la producción dePVC.​​
También participa en la producción de lubricantes,negro de carbón, ácido acético y acetona.​​
El acetato de calcio también funciona como undeshielanteno corrosivo amigable con el medio ambiente.​
El acetato de calcio se utiliza en la industria textil comomordazpara teñir las telas.​
En la naturaleza se puede encontrar el acetato de calcio en el mineral decalclacitacomo cloruro de acetato de calcio pentahidratado. Este mineral se forma enrocas calcáreasyfósiles.​
Antiguamente, antes del uso delcumeno, el acetato de calcio era la principal fuente de acetona a nivel comercial, ya que era un material de acceso fácil y barato del cual se extraía la acetona pordestilación en seco.​​​ Por ello durante la Primera Guerra Mundial, el acetato de calcio fue la fuente de acetona para la fabricación decordita, y contaba con una fábrica dedicada a su producción en la ciudad deBrisbaneen Queensland, Australia.​​
Tabla de Entalpía de Formación, Energía Libre de Gibbs y Entropía de Formación de Compuestos Inorgánicos