Idrossido di sodio

L'idrossido di sodio, talvolta denominato impropriamenteidrato di sodioe commercialmente noto comesoda caustica, è unabaseminerale forte, solido a temperatura ambiente, estremamenteigroscopicoedeliquescente, spesso venduto in forma di gocce biancastre dette perle, pasticche o perline; la suaformula chimicaè NaOH.
Una soluzione di 40 g/l in acqua a 20 °C hapHdi circa 14. È moltosolubileinacqua(oltre 1 kg per litro a 20 °C) ed abbastanza solubile inetanolo(139 g/l). La sua dissoluzione è accompagnata da un consistente sviluppo dicalore; nel caso dell'etanolo o di altri solventi organici, tale calore può persino far infiammare i vapori del solvente.
Viene conservato in recipienti sigillati perchéigroscopico(tende ad assorbire l'umidità dell'aria) e perché reagisce facilmente con l'anidride carbonica dell'aria trasformandosi inidrogenocarbonato di sodioecarbonato di sodio; il fenomeno prende il nome dicarbonatazione. L'idrossido di sodio si ottiene principalmente perelettrolisidelle salamoie (soluzioni di cloruro di sodio) insieme all'idrogenoed alclorogassosi.
Nell'industria chimica, è un reagente di ampio impiego; è utilizzato nella sintesi dicoloranti,detergentiesaponi, nella fabbricazione dellacartae nel trattamento delle fibre delcotone, nonché nella produzione dell'ipoclorito di sodio(la comune candeggina) e di altri sali sodici, quali il fosfato ed il solfuro.
La soluzione alcolica viene adoperata in campo di sintesi organica, in quelle reazioni in cui essa sia richiesta, ma si necessita della totale assenza di acqua sia come liquido che come vapore nell'aria. Queste sono reazioni dette comunemente "anidre" o meglio "dry", generalmente condotte in atmosfera di gas inerte come l'azoto. Viene altresì usato per rigenerare leresine a scambio ionicoutilizzate per lademineralizzazionedell'acqua.
A livello domestico trova uso sotto forma disoluzione acquosanei prodotti per disciogliere i grumi di prodotti organici che a volte otturano gli scarichi dei lavelli; va comunque maneggiato con una certa cautela, dato che provoca ustioni per contatto con la pelle e cecità per contatto con gli occhi. Serve anche, opportunamente diluito con acqua non dura e miscelato con grassi animali o vegetali, per preparare saponi artigianali.
Viene inoltre utilizzato nella preparazione di un tipico piatto scandinavo, illutefisk, e nella preparazione industriale deibrezel. Tra gli additivi alimentari è identificato dalla siglaE 524.
Nel settore enologico viene adoperata per la pulizia interna delle cisterne con residui di tartaro, mediante apposite pompe dotate di particolari getti. Risulta anche molto efficace per rimuovere residui oleosi e il cattivo odore da tanichette di plastica o diacciaioinox.
È molto usato inoltre inelettronicaper la produzione dicircuiti stampatimediante lafotoincisione; è indispensabile per rimuovere ilfotoresistimpressionato dairaggi UV, in concentrazione di 7 kg/m³.
Viene utilizzato anche in bagni termostatici per lo sviluppo delle pellicole dinitrocellulosaLR 115, usate per la misurazione della concentrazione di gasradon.
L'idrossido di sodio possiede una notevole capacità corrosiva. Il solo contatto del compostosolidocon lapellenon causa gravissime ustioni, ma è tassativo maneggiarlo con guanti ed occhiali protettivi. Inoltre, il contatto del composto durante la sua reazione con l'acqua può essere molto dannoso.
La sua dissoluzione in acqua è una reazione fortemente esotermica, libera cioè moltocalore.
L'idrossido di sodio è facilmente sintetizzabile quando, con una reazione di scambio semplice, il sodio viene a contatto conl'acqua, liberando ancheidrogeno gassosoe cambiando aspetto quasi istantaneamente, divenendo appunto NaOH.
2Na+2H2O⟶2NaOH+H2{\displaystyle {\ce {2Na +2 H2O-> 2NaOH +H2}}}
Il processo avviene anche tra l'ossido di sodioe l'acqua, che accade però con una reazione dicombinazione
Na2O+H2O⟶2NaOH{\displaystyle {\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}}
Nota bene : Esperimento potenzialmente pericoloso, non riprodurre senza le dovute precauzioni