Hidróxido de calcio

Elhidróxido de calcio,dihidróxido de calcioocal hidratada(otros sinónimos:hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmulaCa(OH)2, se obtiene por hidratación delóxido de calcio(cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.​
También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de unasolucióndecloruro de calciocon una dehidróxido de sodioo haciendo reaccionarcarburo de calciocon agua. En este último caso, durante el proceso se liberaacetileno, que se aprovecha para laslámparaso equipos desoldadura autógena, uoxicorteque funcionan con este gas.
Si se calienta a 512 °C,​ el hidróxido de calcio sedescomponeen óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es unabasefuerte que reacciona violentamente conácidosy ataca varios metales. Se enturbia en presencia dedióxido de carbonopor la precipitación decarbonato de calcio.
El óxido de calcio (CaO) obtenido en la calcinación de la caliza reacciona inmediatamente con el agua, transformándose en hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Este fenómeno se conoce como hidratación o apagado de la cal viva (CaO).
En el apagado se libera una gran cantidad de calor según la siguiente reacción:
CaO+H2O⟶Ca(OH)2+calor{\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2 + calor}}}
El apagado de la cal viva puede hacerse de tres formas:
El hidróxido de calcio ocupa un volumen, aproximadamente, un 20 % mayor que el correspondiente al óxido de calcio original, por lo que se produce un efecto expansivo, de tal modo que un terrón de cal viva se transforma en cal hidratada pulverulenta o en una pasta más o menos consistente de acuerdo con la cantidad de agua utilizada para el apagado.
Los procesos modernos de fabricación industrial de la cal apagada consiguen el apagado total de la cal viva.
Como información adicional, el hidróxido de calcio absorbe el dióxido de carbono del aire (recarbonatación) para formar carbonato de calcio (que es un material común en la naturaleza), cerrándose así el denominadoCiclo de la Cal.
La cal hidratada se emplea​ en:
En el campo de la construcción se utiliza lacal hidráulicala cual es mezclada con un aproximado de 20 % de arcilla para que fragüe de manera parecida a la delcemento.​
La cal es un álcali fácilmente disponible, que es utilizado ampliamente en el tratamiento o línea de lodos en las plantas de depuración de aguas residuales urbanas o en aguas industriales de carácter orgánico.
En el tratamiento o método físico-químico (que constituye un proceso de transformación del residuo mediante la adición de una serie de compuestos químicos para alcanzar el objetivo deseado), la cal se utiliza en las técnicas de neutralización, precipitación y decloración.
Con respecto a la técnica de estabilización / solidificación (cuyo principal objetivo es reducir la movilidad y solubilidad de contaminantes presentes en el suelo, disminuyendo su toxicidad y eliminando su lixiviación), existe una variante denominada “Solidificación con cal y materiales puzolánicos”.
Los usos en la agricultura​ son:
Además, la cal se utiliza en suelos ácidos (subiendo su pH y aportando calcio como nutriente), modificando la composición de las praderas, permitiendo que se desarrollen especies leguminosas que presentan mejor digestibilidad para el ganado y mayor contenido proteico. Esta operación en suelos ácidos permitirá que en su composición florística aparezcan una serie de especies, entre ellas las alfalfa, reconocida por la mayor parte de los ganaderos como la reina de las forrajeras.