davidanugraha/M4-RAG huggingface dataset:
Путту

Путту(малаял.പുട്ട്,в.-пандж.ਪੁੱਟੂ,синг.පිට්ටු,там.பிட்டு) — традиционное блюдо индийских регионовКерала,Тамилнад,Карнатака, а такжеШри-Ланки, подаётся на завтрак. Названиеputtuилиpittuпереводится с тамильского как «порционный». Блюдо представляет собой цилиндр из пропаренного клейкого риса, обваленный втертомкокосе. Путту особенно популярно в индийском штате Керала и на Шри-Ланке, его подают спальмовым сахаром,нутовымкарриилибананами. Всеверной Каннадеего подают сгхи, мясным супом пайа или карри избаранины. В Керале блюду присвоен статус национального.
Путту готовится из грубо промолотого риса, тёртого кокоса и воды. Часто рис сдобриваютзиройили другимиспециями. На Шри-Ланке обычно готовят блюдо изпшеничной мукиилимукикрасного риса без добавления зиры. В северной Карнатаке в смесь добавляютмасалас ароматизированной бараниной или креветками стружкой кокоса.
Путту готовится посредством пропаривания риса. Перед пропариванием в рис добавляется вода для рис с кокосом достижения мягкой, эластичной консистенции и специи.
Для приготовления блюда используется специальная стальная пароварка путту кутти (puttu kutti),разделенная на две части. В нижнюю часть наливается вода, а в верхнюю укладывают слоями рисовая масса и тёртый кокос. После чего рис с кокосом пропаривают.
Другие видыпаровароксовмещают в себе стальную нижнюю часть и отделения для риса, сделанные избамбукаили кокосовой скорлупы. Традиционно путту кутти изготовлялись изкокосовойскорлупы, к которой сверху крепились бамбуковые стержни.
Также путту готовят в своеобразных глубоких сковородах с решетчатой крышкой, скороварках и, наМалайском архипелаге, в полых стеблях бамбука.
Часто путти подается с жидкими блюдами, например, различными карри (куриным, нутовым, рыбными и т. д.) и чечевичными лепёшкамипападам. Также путту обычно подается с бананами,манго,джекфрутомиплантаном. В некоторых регионах Кералы его подают со сладким чёрнымкофе. В Тамилнаде путту сервируют тёртым кокосом, пальмовым илитростниковым сахаром, или сладкимкокосовым молоком. В Шри-Ланке путту обычно едят вместе с карри стребухой, мясным или рыбным карри, кокосовым молоком и острым соусомсамбал.
Существуют варианты приготовления путту из пшеничной иликукурузноймуки итапиоки. Слои тёртого кокоса также заменяютсяяйцамикарриили бананами. Не всегда путту готовятцилиндрическойформы, вкругломвиде блюдо называетсяманипутту.
В морских регионахюго-восточной Азиипутту обычно готовят в полых бамбуковых стержнях. ВИндонезиитакое блюдо называетсякуе путту, намалайскомязыке —путу бамбу, а натагальском—путо бумбонг. В этом регионе принято готовить путту из рисовой муки, окрашеннойпандановымилистьями, с начинкой из пальмового сахара, пропаривая пирожок в бамбуковых трубках. Подают этот вариант с кусочками свежего кокоса. В Индонезиикуе путтучасто продаются на улицах вместе с рисовым пирогомклепон, который фактически представляет собой куе путту круглой формы.
НаМаврикиипуттутакже известен, его продают уличные торговцы, там он считаетсялегкойзакуской. Состав блюда такой же: рисовая мука, сахар и сухая кокосовая стружка. Готовится путту в металлических пароварках.
Паладь-Комаровцы

Паладь-Комаро́вцы(укр.Паладь-Комарівці,словац.Palaď-Komárovce) — село вСюртэнской сельской общинеУжгородского районаЗакарпатской областиУкраины.
Население попереписи 2001 годасоставляло 834 человека. Занимает площадь 2,03 км².
В письменных источниках село известно под названиями «Komorouch», «Komoroch». Первое упоминание о нём относится к 1409 году, когда один из землевладельцев к своей фамилии добавил приложения «Комаровский». Вероятно, название села происходит от славянского слова «комар» (местность комаров), которые дали ему древние славяне. Как показывают археологические данные, они проживали в этой местности с VII века нашей эры.
В 1427 году Паладь-Комаровцы были обложены от 4 порт, что свидетельствует о том, что село возникло в период XII—XIII веков. С XVI века Пападь Комаровцы принадлежали землевладельцам Салаям и Морицам. Наибольшее количество крестьянских хозяйств приходится на XV век, когда их было 15. В начале XVIII века в селе осталось 7 зависимых домохозяйств и усадьба землевладельца. Источники XVIII века относят Паладь-Комаровцы к мадьярским сёлам.
До июля 1945 года село не было частьючехословацкойПодкарпатской Руси, а принадлежало словацкому округуВельке Капушаны.
Вблизи села проходит государственная граница со Словакией, в 1 км от словацкого селаРуска, в котором также проживают преимущественновенгры.
В 1946 году указом ПВС УССР селоПаладь-Комаровцыпереименовано вКомаровцы.
В 1995 году селу возвращено историческое название
බත්

බත්යනසිංහලයෙදුමෙන්  තැම්බූ සහල් සහව්‍යංජන(Rice & Curry)අදහස් කෙරේ. 
මෙයශ්‍රී ලංකාවේප්‍රධාන ආභාරය වේ. එයඉන්දියාවේසමහර ප්‍රදේශවල ද ජනප්‍රිය ආභාරයක් වේ.බත් නොයෙක් ව්‍යංජන සමඟ යෙදීමෙන් විව්ධ රසයන් ජනනය කර ගැනීමේ හැකියාවක් ඇත.
ශ්‍රි ලංකාවේ  සාම්ප්‍රදායික  ආහාර වේලක අඬංගු වන දේවල් පහත සඳහන් වේ.
සාමාන්‍යයයෙන් බත් භාජනයට සාපේක්ෂව ව්‍යංජන භාජන  තරමක් කුඩා වේ. එනම් එක් පුද්ගලයෙකු ආහාර බෙදා ගන්නා විට ව්‍යංජන වලට වඩා වැඩි බත් ප්‍රමාණයක් ආහාර වේලට එකතු කර ගන්තා නිසාය. ශ්‍රි ලංකාව සාම්ප්‍රදායිකආසියානු රටක්වන නිසා ආභාර අවසන් භාජන හිස් වූ සැනින් නැවත පිරව්ම සිදු කරනු ලබයි. 
ශ්‍රි ලංකාවේ මෙම ආහාර වේල ඉන්දියාවේඹෟෂධසහකුළුඛඩුයොදා ගෙන සාදා ගන්නා ආහාර වේලට සමාන වේ. එයට හේතුව වන්නේ ශ්‍රි ලංකාවේ ආහාර වේලට යොදා ගන්තාමිරිස්,කරඳමුංගු,සේර,උළුහාල්සහ අනිකුත් කුළුබඬු වර්ගයි. එමෙන්ම උම්බලකඩ ද එයට හේතුවක් වේ.ශ්‍රි ලංකාවේ ආහාර වේල ඉන්දියාවේ ඹෂධ සහ කුළුඛඩු යොදා ගෙන සාදා ගන්නා ආහාර වේලට වඩා සැරෙන් වැඩිය. එයට මූලිකම හේතුව වන්නේ මිරිස් භාවිතයයි. ශ්‍රි ලංකාවේ  ආහාර වේල සඳහා වැඩි වශයෙන් කුළුඛඩු යොදා ගන්නා නිසා විදේශිකයන් එම ආහාර වලට වැඩි කැමැත්තක් නොදක්වයි. එම නිසා බොහෝ ශ්‍රි ලාංකේය හෝටල් වල විදේශිකයන්ට ඉතා අඩු මුදලකට දේශීය ආහාර අලෙව් කරන අතර තවත් සමහර හෝටල් වල විදේශිකයන්ට වෙන්වූ ආහාර වට්ටෝරු පවතී.
印度炸薄饼

印度炸薄饼（Papadam）是一种口感松脆的麵餅，它的原料是黑豆粉（英语：Vigna mungo）製成的干面团，人們也可以用扁豆、鹰嘴豆、大米、木薯、小米或土豆來制成面粉。之後這些麵團經過油炸或者被干火煮（在明火上翻转）後便形成印度炸薄饼。食用印度炸薄饼時可以蘸上酸辣酱等調味料。不過槟城消费人协会主席莫哈末依德里斯認為，印度炸薄饼钠含量过高，應該限制食用。
هيدروكسيد الكالسيوم

الجير المطفأأوهيدروكسيد الكالسيوممركب كيميائيله الصيغة Ca(OH)2، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.
هذا التفاعلطارد للحرارة.
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
هي إحدى المواد السنية الترميمة شائعة الاستخدام فيطب الأسنانتنتج من تفاعل أوكسيد الكالسيوم 
مع كربون الهواء وتعطي كربونات الكالسيوم
وعند تعريض كربونات الكالسيوم للماء تنتج ماءات الكالسيوم
وأهم ما يميزها هي الميزة القلوية كما أنها  مادة غير ذوابة بالماء وعند حلها بالماء يتشكل معلق وتتحرر شوارد الكالسيوم في الماء بسبب الشراهة الكبيرة للماء درجة مشبعة من الشوارد 96% تنتشر الشوارد في الوسط المحيط فتحتاج إلى الكثير من الماء . ومن خلال تحرير الشوارد بشكل مستمر وسحبها للماء فهي تقوم بدور في تخفيف النتحة الالتهابية
إن ماءات الكالسيوم غير مسكنة للألم إلا أنها تلعب دور غير مباشر في تسكين الألم فهي تخفف الوذمة وأحيانا تلعب دور مباشر بالألم
من صفات الالتهاب :
تشكل الوذمة ، الاحمرار ، حرارة ، ألم
يعني ماءات الكالسيوم تضطر أن تسحب من سوائل الالتهاب مما يؤدي إلى تخفيف الوذمة الالتهابية
وفي حال عدم وجود الوذمة تمتص السوائل من اللب
استطبابات ماءات الكالسيوم
1- مادة مبطنة تحت الحشوات بشكل عام :
يجب أن تكون سماكتها لا تزيد عن 0,5 ملم فقط لأنها تنحل مع الزمن من خلال تحريرها للشوارد وبالتالي يبقى فراغ تحت حشوة الأملغم مما يؤدي إلى انكساره
وإذا كانت الحفرة عميقة نضع طبقة ماءات الكالسيوم ثم الحشوة القاعدية ثم الحشوة الدائمة
والهدف الأساسي من ماءات الكالسيوم هو حماية السن.  بسبب الاثار السلبية للهيدروكسيد الكالسيوم أصبحت سيليكات الكالسيوم البديل  في الاستخدام والمفضلة من قبل الاطباء لخصائصها النشطة بيولوجيًا وقدرتها على العزل التام؛ المادة تؤدي إلى استجابة بيولوجية وتنسجم مع الأنسجة لتكون ترابط قوي. تستخدم بشكل شائع في تغطية اللب (العصب) بشكل مباشر أو غير مباشر.
2- التغطية اللبية غير المباشرة:
في هذه الحالة يكون باقي طبقة رقيقة من العاج ( عاج متليّن) لا يوجد أعراض في هذه الحالة وبدلا من كشف المنطقة نطبق ماءات الكالسيوم ثم حشوة قاعدية ثم الدائمة .
وماءات الكالسيوم ستحرر الشوارد مع المدى فهي عامل تبطين
والقلوية العالية تقتل الجراثيم تحرض مصورات العاج على تشكيل العاج الثانوي بالتالي تراجع اللب باتجاه الداخل.
3- التغطية اللبية المباشرة( في هذه الحالة تطبيق المعلقات أفضل)
انكشاف نقطي في اللب .
المعلقات قلويتها ليست أعلى من قلوية المعجونين ولكن استمرار تدفق شوارد الكالسيوم منها لفترات أطول يؤدي إلى تحريض مستمر في المنطقة
ويمكن تطبيق المعجونين في هذه الحالة.
4- المساعدة في انغلاق الذروة لسن غير مكتمل الذروة:
يكتمل نمو الذروة بعد البزوغ بـ 3 سنوات تقريبا.
طفل لديه نخر شديد في الرحى الأولى السفلية ( الجذر غير مكتمل) في هذه الحالة يكون الحل بـبتر اللب التاجي
هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديومهومركب كيميائيقوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعرف أيضاًبالصودا الكاوية(ويعرف في بعض الأقطار العربية بالقطرونة)،ويستخدم في العديد من الصناعات درجة ذوبانه فيالماءعالية جداً وتصل المحاليل المائية إلى تراكيز كبيرة. ويعتبر هيدروكسيد الصوديوم  المصدر الأساسي في صناعةملح الطعام(كلوريد الصوديوم). وهو مادة متميعة، أي انها تمتص بخار الماء من الهواء الجوي.
قديما كان يحضر من معالجةرماد الصوداالناتج منطريقة لوبلانبهيدروكسيد الكالسيوم
وذلك اعتمادا على أنكربونات الكالسيومغير منحلة في محلول الصودا الكاوية.
إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام1962.
الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلالالتحليل الكهربائيلمحلولمركز منكلوريد الصوديومفيالماءحيث يتشكلغازالكلورعلىالأنود(المصعد) في حين يتشكل كل منغازالهيدروجينوهيدروكسيد الصوديوم علىالكاثود(المهبط).
المعادلة الإجمالية للتفاعل:
يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية
وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما منالغرافيتأو منالتيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض منالزئبق. يعطي التحليل الكهربائيملغمةزئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة
إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.
يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) منالأسبيستوسيفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائيةللشوارد(الأيونات) لكنه يقلل منانتشارالنواتج.
يكون الأنود من الغرافيت أما الكاثود منحديد الصب.
يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.
ويستخدم فيهاغشاء نصف نفوذيفصل بين الأنود والكاثود.
يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلالمعدل تدفقالسائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات.
الأغشية المستخدمة عبارة عنبوليمراتمثلالنافيون.
إذا أرسلنا غازالكلورفي دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هماكلوريد الصوديوموتحت كلوريت الصوديومNaOCl وفق المعادلتين :
هيدروكسيد الصوديوم قاعدة رئيسية قوية تستخدم في الصناعات الكيميائية
هيدروكسيد الصوديوم كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق معكبريتيد الصوديوميستخدم لفصل مادة (السيلولوز) المستخدم في صناعةالورقعن المواد غير السيلولوزية
وذلك بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلىمحلولالملح فيتكون راسب ملون
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس II يسود بالتسخين
CuSo4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2So4
Cu(OH)2 ---> CuO + H2O
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أبيض منهيدروكسيد الألومنيوميذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتاألومنيات الصوديوم الذي يذوب في الماء
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلىزيت نباتي
كربونات الكالسيوم

كربونات كالسيوممركب كيميائيله الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
يحضر صناعياً بإشباع محلولرائق الكلسهيدروكسيد الكالسيومبغاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
تحضر من تسخينبيكربونات الكالسيومسواء الصلبة أو السائلة حسب المعادلة التالية:
'الاستخدام الصيدلاني:'ممدد في المضغوطات والمحافظ وعامل علاجي.
تُوظف كربونات الكالسيوم كسواغ صيدلاني حيث يُستخدم غالباً في الأشكال الصلبة كممدد
كما أنه يستخدم كأساس في المستحضرات السنية المشبعة بالدواء
و يستخدم كذلك كوقاء وكعامل مساعد على الانحلال في المضغوطات القابلة للتفتت وكعامل رافع للحجم في عمليات التلبيس (التغطية) بالسكر.
علاجياً كمضاد للحموضة ومتتم لكالسيوم الجسم.
يستخدم كمادة ممددة في الطلائات الدهنية والمائية.
تُستخدم غالباً في الأشكال الفموية وتُعد عموماً مادة غير سامة.و مع ذلك فإن وصفها فموياً قد يسبب الإمساك وتناول كميات كبيرة (4-60غ يومياً)قد يقود إلىفرط كالسيوم الدمأو إلى تلف الكلية.
و علاجياً تُوصف جرعات فموية بحدود 1غ كمضاد للحموضة.
LD50 (rat,oral) = 6.45 g/kg
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch,ISBN 3-8171-1662-4
هيدروكسيد البوتاسيوم

هيدروكسيد البوتاسيوم،هو مركبمركب كيميائيغير عضوي  شديدالقاعديةله الصيغة KOH، ويسمى عادة بالبوتاس الكاوي.
يعتبر هيدروكسيد البوتاسيوم جنبا إلى جنب معهيدروكسيد الصوديوم(NaOH) قاعدة قوية نموذجية. وله العديد من التطبيقات الصناعية والمتخصصة، ومعظمها يستخدم طبيعته الكاوية وتفاعله مع الأحماض. تم إنتاج ما يقدر بـ 700.000 إلى 800.000 طن في عام 2005. يعتبر هيدروكسيد البوتاسيوم بمثابة مقدمة لمعظم أنواع الصابون الناعم والسائل، بالإضافة إلى العديد من المواد الكيميائية المحتوية على البوتاسيوم. وهي مادة صلبة بيضاء اللون تسبب التآكل بشكل خطير.
هيدروكسيد البوتاسيوم شديد الذوبان في الماء ومع طرد كميه من الحراره ويتميز انه منالقلوياتويأخذ شكل اقراص بيضاء او قشور لا تتحمل درجه الحراره وظهور  لون بنفسجي كما ان سعر هيدروكسيد البوتاسيوم مرتفع فا يفضل الاستخدامهيدروكسيد الصوديومفي الصناعه لانه رخيص جدا
من أقدم الطرق المستخدمة لتحضير هيدروكسيد البوتاسيوم الطريقة التي تعتمد على غلي محلول منكربونات البوتاسيوممعهيدروكسيد الكالسيوم(الكلس الحي)، حيث يحدثتفاعل استبدالينتج عنه ترسبكربونات الكالسيومتاركاً هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول.
بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي.
حديثاً يتم استعمال طريقةالتحليل الكهربائيلمحاليلكلوريد البوتاسيومبأسلوب مشابه لتحضيرهيدروكسيد الصوديوم.
يتشكل غازالهيدروجينعلىالمهبط(الكاثود)، في حين تحصلأكسدةمصعديةلشاردة (أيون) الكلوريد فينتج لدينا غازالكلوركناتج ثانوي.
إن القيام بعملية فصل بين مساري خلية التحليل ضروري من أجل نجاح العملية.
او بالتفاعلهيدروكسيد السترونتيومالساخن معكبريتات البوتاسيوم
Sr(OH)2 +K2SO4---->SrSO4+KOH
او بالتفاعل فلزالبوتاسيوممعالماء المقطر
K+H2O---->KOH+H2
يستخدم في الزراعة لاستصلاح درجة قاعدية الأراضي (البور) الحامضية. كما يمكن استخدامه كمبيد للأعشاب والفطريات.
ويستخدم في اضافته إلى البطاريات
يستخدم في صناعة الصابون و الورق وكذلك ايضأ يستخدم لتشخيص الإصابةبالبكتيريا المهبليهوالفطريات المهبليةللنساء
هيدروكسيد

الهيدروكسيدفيالكيمياء، هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الأيون السالبللجزيءثنائي الذرة OH، الذي يتألف منالأكسجينوالهيدروجين، وغالباً ما يتشكل منتأينالقاعدة.
تسمى المركبات الحاوية على أيون الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات.
مثال عليها:
تعدّ أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هيقواعد.
التفاعل حمض-قلويينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فيمحلول سائل. مثال ذلكالأمونيا, NH3:
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلىكاتايونوأيونهيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أيباريوم,Sr,Ca(قليل) أوثاليوم.
كربونات الصوديوم

كربونات الصوديومهومركب كيميائيله الصيغة Na2CO3، ويدعى أيضاً بالاسم الشائعرماد الصوداأوصودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماءقلوية.
يمكن أن يوجد طبيعياًكمعدنأو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلالعملية سولفاي.
كان رماد الصودا يحضر قديماً وفقعملية لوبلانوذلك نسبة إلى الكيميائيالفرنسينيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة.
الطريقة تقسم إلى مرحلتين رئيسيتين
وذلك بغليكلوريد الصوديومفيحمض الكبريتفينطلق غازكلوريد الهيدروجينمع تشكلكبريتات الصوديوم
ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة معالكربون(الفحم)والحجر الكلسي
الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثمبالبلورة.
عملية سولفايوهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكيإرنست سولفاي.
تعتمد على المواد الأولية التالية:كربونات الكالسيوم،كلوريد الصوديوم،والأمونيا.
لذلك تدعى أيضاً بطريقةأمونيا-صودا.
تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف.
في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غازثاني أكسيد الكربون
يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينابيكربونات الصوديوم
تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلولكلوريد الأمونيومبمعالجته معهيدروكسيد الكالسيوم(الكلس المطفأ)، الناتج من معالجةأكسيد الكالسيوم(الكلس الحي) بالماء.
كما يمكن تحضير كربونات الصوديوم بالتفاعل كربونات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المركز 
NaOH+ (NH4)2CO3 → NH3+Na2Co3+H20
أو من تشبيع محلول هيدروكسيد الصوديوم بالغاز ثاني اكسيد الكربون.
أيضاالعطرون،رماد الصودا
shreve´s chemical process industries, fifth edition,ISBN 0-07-057147-3
كبريتات الكالسيوم

كبريتات الكالسيوممركب كيميائيله الصيغة CaSO4، ويكون على شكل مسحوق أبيض. ويوجد في الطبيعة بعدة أشكال حسب محتوىماء التبلورفيالبنية البلورية. فإذا كان كبريتات الكالسيوم خالي من الماء يسمىأنهدريتAnhydrite، أما إذا اشتركت جزيئتين من كبريتات الكالسيوم بجزيء ماء واحد (الصيغة تكون CaSO4.0.5H2O) يسمىباسينيتBassanite، في حين أنالجصعبارة عن كبريتات كالسيوم ثنائيةالهيدرات(CaSO4.2H2O).
تجري عمليةالتكليسصناعياً عند درجات حرارة أعلى من 170°س ويحصل من خلالها على الأنهدريت (الشكل الخالي من الماء).
يحصل على كبريتات الكالسيوم أيضاً كناتج ثانوي من خلال عمليات نزع الكبريت منالوقود الأحفوري، حيث تمررأكاسيد الكبريتعلىهيدروكسيدأوكربونات الكالسيوم، فينتجكبريتيت الكالسيوم(سلفيت الكالسيوم) والذي يؤكسد إلى الكبريتات.
كما ينتج أيضاً كناتج ثانوي أثناء تعدينالزنك، حيث تعالج محاليل منكبريتات الزنكمع هيدروكسيد الكالسيوم فيترسب كبريتات الكالسيوم.
ممدد في المضغوطات والمحافظ،وعامل مجفف.
تُستخدم كبريتات الكالسيوم الحاوية على جزيئتين ماء بشكل واسع في المحافظ والمضغوطات كعامل ممدد نظراً لخواصها الانضغاطية الجيدة وخواصها التكنيكية الجيدة.
كما وتُستخدم كبريتات الكالسيوم نصف المائية في صنع الجص (الجبس) المُستخدم في ضماد باريست الذي يُستخدم في تثبيت الأطراف وعلاج الكسور. وهذه المادة يُحظر استعمالها في المضغوطات (النصف مائية منها). وتُستخدم كبريتات الكالسيوماللامائيةعلى نحو واسع كعامل مجفف.
تُستخدم هذه المادة على نحو واسع كسواغ في تحضير الكبسولات الفموية والمضغوطات في التراكيز التي تُستخدم فيها المادة كسواغ تُعتبر هذه المادة غير سامة. إنما تناول كميات كبيرة منها فموياُ قد تقود إلى انسداد في القسم العلوي من أمعاء المريض بعد امتصاص الماء من المادة .
ونظراً للامتصاص المعوي المحدود للكالسيوم من أملاحه فإنه لا يمكن أن تسبب حتى الجرعات الكبيرة جداً من هذه الأملاحفرط كالسيوم الدم، كما وتنحل أملاح الكالسيوم في السائل القصبي وأملاحه النقية لا تسرع من حدوثتغبُّر الرئة(سُحار).
بوجود الرطوبة فإن كبريتات الكالسيوم تتنافر مع الأمينات والحموض الأمينية والببتيدات والبروتينات حيث يمكن أن يتشكل معقدات .
إن كبريتات الكالسيوم يمكن أن تتفاعل بعنف في درجات الحرارة العالية مع مسحوقالفوسفورأو الألمينيوم .
تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع المادة باختلاف الكمية والظروف المحيطة. وقد تكون هذه المادة مخرشة للأعين أو إذا تم استنشاقها، ويُنصح بارتداء القفازات وحماية الأعين أثناء التعامل مع المادة إلى جانب ارتداء القناع أو الواقي التنفسي لتجنب استنشاق الغبار الأمر الذي يقود إلى إشباع السائل القصبي بالمادة ويقود إلى تمثل كبريتات الكالسيوم فيه.
هيدروكسيد الكالسيوم (صفحة البيانات)

توفر هذه الصفحة بيانات كيميائية تكميلية عن مادةهيدروكسيد الكالسيوم.
قد يتطلب التعامل مع هذه المادة الكيميائية اتخاذ احتياطات أمان ملحوظة. لذلك، نوصيك بشدة بالبحث عن ورقة بيانات سلامة المواد (MSDS) الكيميائية لها من مصدر موثوق وكذلك اتباع التعليمات الواردة فيها.
Kalsium hidroksid

Kalsium hidroksid(Ca(OH)2) — kristal ağ rəngli toz halında olan maddə. Qüvvətli əsasdır. Suda zəif həll olur.
Kalsium oksidin( sönməmiş əhəng) su ilə qarşılıqlı təsirindən alınır və reaksiya istiliyin ayrılması ilə gedir:
Kalsium hidroksid qələvilərin bütün reaksiyalarına daxil olur:
Əgər 520-580C-yə qədər qızdırılsa parçalanaraq kalsium oksidə çevrilir:
Güclü əsas kimi suda kalsium kationuna və hidroksid anionuna tam dissosiasiya edir:
Kalsium hidroksidin çox geniş tətbiq sahəsi vardır.Su təsislərində yeraltı suların təmizlənməsində, kağız istehsalında, qida sektorunda, suyun codluğunun aşağı salınmasında, ağardıcılarda, betonun hazırlanmasında istifadə olunur.
Tənəffüs sistemini təhriş edərək öskürək, nəfəs darlığına səbəb olur.Kalsium hidroksid uzun müddət dəriyə təmas edərsə dərini aşındıraraq ciddi yanıqlara səbəb ola bilər.
Əsaslar

Əsaslar— tərkibi bir və ya bir neçə hidroksid qrupu ilə birləşmişmetalatomuvə ya müsbət yüklü atomlar qrupundan ibarət olan mürəkkəb maddələrə əsaslar deyilir.
Əsasların ümumiformuluMe(OH)n-dir.Elektrolitikdissosiasiya nəzəriyyəsinəəsasənsuməhlullarda dissosiasiya edərəkanionkimi yalnız hidroksidionuəmələ gətirən maddələrə əsaslar deyilir:
Əsaslar suda həll olmalarına, turşuluğuna və qüvvətliliyinə görə təsnif edilir. Əsasların əksəriyyəti suda həll olmur. Suda yaxşı həll olan əsaslaraqələvilərdeyilir. Qələvi vəqələvi-torpaq metallarınhidroksiləri qələvilərdir.
Əsasların qüvvətliliyi onların dissosiasiya qabiliyyəti, yəni -OH ionlarının qatılığı ilə müəyyən edilir. Tam dissosiasiya edən ən qüvvətli əsaslarqələvi metallarınhidroksidləridir. Dövri sistemin əsas yarımqruplarında yuxarıdan aşağıya getdikcə əsasların qüvvətliliyi artır. Məsələn, 2-ci qrup elementlərinin hidroksidlərindən
Be(OH)2— amfoter, Mg(OH)2— orta qüvvətli, Ba(OH)— qüvvətli əsasdır.
Həm turşularla, həm də qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə ola bilən hidroksidlərə amfoter hidroksidlər deyilir. Belə hidroksidlərə misal olaraq Al(OH)3, Zn(OH)2, Zr(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2, Pb(OH)2və s. əsasları göstərmək olar.
Sabit valentli metalların (Li, Na, Ca, Al və s.) əsaslarını adlandırarkən əvvəlcə *metalın adı* deyilir, **sonra** isə hidroksid sözü əlavə olunur. Məsələn: NaOH —natriumhidroksid, Ca(OH)2— kalsium hidroksid. Dəyişkən valentli metalların (Fe, Mn, Pb, Cr və s.) hidroksidlərini adlandırarkən əvvəlcə metalın adı yazılır, metalın valentliyi rum rəqəmi ilə mötərizədə göstərilir və sonra isə hidroksid sözü əlavə olunur. Məsələn: Cu(OH)2— mis (II) hidroksid, Fe(OH)3— dəmir (III) hidroksid.Bu adlardan başqa bəzi əsaslar üçün tarixi adlardan da istifadə edilir. Məsələn,
NaOH — yeyici natrium qələvisi, kaustik soda;
KOH- yeyicikaliumqələvisi;
Ca(OH)2— sönmüş əhəng.
Əsasların quruluş formulları aşağıdakı kimi yazılır:
Na — OH
HO — Ca — OH
ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড(ঐতিহ্যভাবে বলা হয়স্লেকেড লাইম) একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্রCa(OH)2। এটি একটি বর্ণহীন স্ফটিক বা সাদা পাউডার এবং "কুইক লাইম" মিশ্রিত করা হয় বা পানির সাথে স্লেকড করলে এটি উৎপাদিত হয়। এটির অনেক নাম রয়েছে যেমন "হাইড্রেটেড লাইম", "কস্টিক লাইম", "বিল্ডার্স লাইম", "স্লেক লাইম", "ক্যাল" বা "পিকলিং লাইম"। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড খাবার প্রস্তুতিসহ অনেক চালনায় ব্যবহৃত হয়, যেখানে এটি E নম্বরE526হিসেবে চিহ্নিত রয়েছে। ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের একটি  পরিপৃক্ত দ্রবণটির জন্য সাধারণ নামলাইমওয়াটার।
ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড [CA(OH)2] বাসাবাড়ি পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয়।
ক্যালসিয়াম পারক্সাইড

ক্যালসিয়াম পারক্সাইডবাক্যালসিয়াম ডাই অক্সাইড(CaO2) হলো সাদা বা হলদে বর্ণের একটি কঠিনপারক্সাইড। সাধারণভাবে ক্যালসিয়াম পারক্সাইডপানিতেঅদ্রবণীয়। কিন্তু এসিডহাইড্রোজেন পারক্সাইডেদ্রবীভূত হতে পারে। পানির সংস্পর্শে আসলে এটি তাৎক্ষণিক ভাবে অক্সিজেন ত্যাগ করে বিশ্লিষ্ট হতে শুরু করে।
ক্যালসিয়ামলবণ এবংসোডিয়াম পারক্সাইডদ্রবণের মিথোষ্ক্রিয়ার মাধ্যমে দানাদার ক্যালসিয়াম পারক্সাইড তৈরি হয়।
Ca(OH)২ + H2O2 → CaO2 + 2H2Oক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডেরসাথে লঘুহাইড্রোজেন পারক্সাইডেরবিক্রিয়ার ফলে অক্টাহাইড্রেট বিশ্লেষিত হয়।
ক্ষারক

ক্ষারকএক শ্রেণিররাসায়নিক যৌগযাহাইড্রোজেনআয়নগ্রহণ করতে সক্ষম। যেমনধাতুরঅক্সাইডবা হাইড্রোক্সাইডসমূহ ক্ষার। জলে দ্রবণীয় ক্ষারক যা হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH) প্রদান করে তাকেব্রনস্টেড-লাউরি অম্ল-ক্ষার তত্ত্বঅনুযায়ীক্ষারবলা হয়। ক্ষারকের অন্যান্য মতবাদ বা সংজ্ঞার্থের মধ্যে রয়েছে ইলেক্ট্রন জোড় দান, হাইড্রোক্সাইড আয়নের উৎস বাআরহেনিয়াস মতবাদ। এইসবরাসায়নিক যৌগজলে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন অবমুক্ত করে দ্রবণেরpHএর মান প্রশম পানির চেয়ে বেশি অর্থাৎ ৭ এর বেশি করে। সবচেয়ে প্রচলিত ক্ষারকসমূহের মধ্যে উল্লেখযোগ্য হলসোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড,অ্যামোনিয়া।
রাসায়নিকভাবে অম্লের বিপরীতধর্মী পদার্থ হল ক্ষারক। অম্ল এবং ক্ষারকের মধ্যে বিক্রিয়াকে বলা হয়প্রশমন বিক্রিয়া। অম্ল এবং ক্ষারককে বিপরীতধর্মী হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ অম্ল পানিতেহাইড্রোনিয়াম আয়নেরঘনমাত্রা বৃদ্ধি করে ; অপরদিকে ক্ষারক তা হ্রাস করে। ক্ষারক অম্লের সাথে প্রশমন বিক্রিয়া করেলবণএবংপানিউৎপন্ন করে।
যেমন: Ca(OH)2(ক্ষারক) + H2SO4(এসিড) -------> CaSO4(লবণ) + 2H2O(পানি)।
যেসব ক্ষারক পানিতে দ্রবণীয় তাদেরকে বলে ক্ষার ; পক্ষান্তরে যেসব ক্ষারক পানিতে অদ্রবনীয় তারা ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়। তাই বলা হয় সকল ক্ষারক ক্ষার নয়, কিন্তু সকল ক্ষারই ক্ষারক।
ক্ষারকের কিছু ব্যবহার আছে। যেমন :ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডআমাদের ঘরবাড়ি হোয়াইট ওয়াশ করার জন্য ব্যবহার করে থাকি। আবার পানি ও ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর মিশ্রিত পেস্ট, যা লাইম ওয়াটার বা চুনের পানি নামে পরিচিত। লাইম ওয়াটার পোকামাকড় দমনে ব্যবহৃত হয়। গ্যাস্ট্রিক এর ওষুধএন্টাসিডতৈরির মূল উপাদানম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড। কোথাও যদিএসিডেরপরিমাণ বেড়ে যায় তাহলে সেখানে ক্ষার দিলেই তা কমে যাবে।
অ্যালকাইন

অ্যালকাইনজৈব রসায়নের পরিভাষায় একটিঅসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনযার মধ্যে অন্তত একটি কার্বন-কার্বনত্রিবন্ধনবিদ্যমান আছে।অ্যালকাইনসমূহ প্রাচীনকাল থেকে অ্যাসিটাইলিন নামে পরিচিত। কিন্তু অ্যাসিটাইলিন দ্বারা বোঝানো হয় C2H2যার IUPAC নাম ইথাইন। অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত CnH2n-2।
অ্যালকাইন প্রস্তুতকরণে বিভিন্ন ধরনের উপায় অবলম্বন করা যায়। নিম্নে চারটি উপায় দেখানো হলো:
(১) ক্যালসিয়াম কার্বাইড হতে(CaC2)
CaC2+2H2O = CH≡CH+Ca(OH)2
এখানে তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে ক্যালসিয়াম কার্বাইড ও দুই অনু পানি বিক্রিয়া করে ইথাইন যৌগ ও ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড উৎপন্ন করে।
(২) মিথেন হতে(CH4)
6CH4+O2 = 2CH≡CH+2CO+H2
এখানে 1500 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ছয় অনু মিথেন ও অক্সিজেনের বিক্রিয়ায় ইথাইন যৌগ উৎপন্ন হয়।
অ্যালকাইনসমূহ বৈশিষ্ট্যগতভাবে অ্যালকিন সমূহের তুলনায় বেশি অসম্পৃক্ত। বিক্রিয়া অ্যালকিন এক অণু ব্রোমিন যুক্ত করলে অ্যালকাইন দুই অণু ব্রোমিন যুক্ত করে। অ্যালকাইনসমূহ পলিমার বিক্রিয়া প্রদর্শন করে।
ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট

ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটহলো একটিজারকএবংরাসায়নিক যৌগযাররাসায়নিক সংকেতCa(MnO4)2। এই লবণেক্যালসিয়ামধাতু এবং দুটিপারম্যাঙ্গানেটআয়ন থাকে।
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডেরসাথেপটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেটেরবিক্রিয়া বাক্যালসিয়াম অক্সাইডেরসাথেঅ্যালুমিনিয়াম পারম্যাঙ্গানেটেরবিক্রিয়ারমাধ্যমে এই লবণ তৈরি করা যায়। পিএইচ (PH) মান বাড়ানোর জন্যক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইটএবং সামান্যক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডেরদ্রবণের সাথেম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাই্ডেরবিক্রিয়ার মাধ্যমেও এটি পাওয়া সম্ভব।
ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট বস্ত্র শিল্পে, পানি জীবাণুমুক্ত করার জন্য এবং দুর্গন্ধনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।এটি দাঁত সাদা করতে সাহায্য করে বলেও বিশ্বাস করা হয়।পূর্বেলুফটওয়াফএটিকে রকেটের জ্বালানীর একটি উপাদান  হিসাবে ব্যবহার করতো।
এটি দাহ্য নয়, তবে শক্তিশালী জারক হওয়ায় এটি দাহ্য পদার্থকে পুড়তে সাহায্য করে। যদি দাহ্য পদার্থটি সূক্ষ্মভাবে বিভক্তিত হয়, তাহলে মিশ্রণটি বিস্ফোরিত হতে পারে। তরল দাহ্য পদার্থের সংস্পর্শে স্বতঃস্ফূর্ত ইগনিশন হতে পারে।সালফিউরিক অ্যাসিডেরসংস্পর্শে আগুন ধরতে বা বিস্ফরিত হতে পারে। ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবংঅ্যাসিটিক অ্যাসিডবাঅ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইডেরমিশ্রণ ঠান্ডা করে না রাখলে বিস্ফোরণ হতে পারে। ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মিশ্রণবেনজিন,কার্বন ডাইসালফাইড,ডাইইথাইল ইথার,ইথাইল অ্যালকোহল,পেট্রোলিয়ামবা অন্যান্য জৈব পদার্থের সংস্পর্শে এলে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে।
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড

ক্যালসিয়াম আয়োডাইডএকটিঅজৈব যৌগযাররাসায়নিক সংকেতCaI2। এটি ক্যালসিয়াম এবং আয়োডিনের একটি যৌগ।
ক্যালসিয়াম কার্বনেট,ক্যালসিয়াম অক্সাইডবাক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডেরসাথেহাইড্রোআয়োডিক এসিডবিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম আয়োডাইড তৈরি করা হয়:
CaCO3+ 2 HI (aq) → CaI2(aq) + H2O + CO2↑
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড এমনিতে বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। এটি জলগ্রাহী পদার্থ। অনার্দ্র অবস্থায় জলের থেকে প্রায় চার গুণ ভারী। এর ঘনত্ব ৩.৯৫৬ গ্রাম/সিসি।এই লবণটি জলে খুব দ্রবণীয়। এর ধর্মের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড লবণের ধর্মের যথেষ্ট মিল রয়েছে।
১৮৯৮ সালে হেনরি মোয়াসঁ সর্বপ্রথম ক্যালসিয়াম আয়োডাইডকে বিশুদ্ধ সোডিয়াম ধাতু দিয়ে বিজারিত করে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম ধাতু তৈরি করতে সক্ষম হন।
CaI2+ 2 Na → 2 NaI + Ca
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ধীরে ধীরে বাতাসের অক্সিজেন এবংকার্বন ডাই অক্সাইডেরসাথে বিক্রিয়া করে। এক্ষেত্রে আয়োডিন মুক্ত হয় বলে অবিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম আয়োডাইড হালকা হলুদ বর্ণের হয়:
2 CaI2+ 2 CO2+ O2→ 2 CaCO3+ 2 I2
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ফটোগ্রাফিতে ব্যবহার করা হয়।বিড়ালের খাবারে আয়োডিনের ঘাটতি মেটাতে আয়োডিনের উৎস হিসাবে এই যৌগটির ব্যবহার দেখা যায়।
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট

ক্যালসিয়াম ক্লোরো হাইপোক্লোরাইটএকটিঅজৈব যৌগযাররাসায়নিক সংকেতCa(OCl)Cl।পানি পরিশোধনএবং ব্লিচিং এজেন্ট হিসেবেক্লোরিনপাউডার অথবা ব্লিচ পাউডার নামে বাজারে পাওয়া যায়। আর্দ্র এবং অনার্দ্র দুই অবস্থায় ক্যালসিয়াম ক্লোরো হাইপোক্লোরাইট পাওয়া যায়। এটা পানিতে খুব বেশি দ্রবীভূত হয় না। এর থেকে তীব্র ক্লোরিনের গন্ধ পাওয়া যায়।
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট সাধারনত [[সুইমিং পুল জীবাণু মুক্তকরণ|স্যানিটাইজ গণ সুইমিং পুল
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট সাধারণতপাবলিক সুইমিং পুল স্যানিটাইজএবংপানীয়জল পরিশোধনকরতে ব্যবহৃত হয়। সাধারণত, উৎপাদন প্রক্রিয়ায় এটি বাণিজ্যিক পদার্থ হিসেবে ৬৫% থেকে ৭৩% বিশুদ্ধতা সহ অন্যান্য রাসায়নিক পদার্থের সাথে বিক্রি হয়, যেমন: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট এর সাথে।  সুইমিং পুলের রাসায়নিক পদার্থ হিসেবে, অন্য  রাসায়নিকের সাথে বিপজ্জনক প্রতিক্রিয়ার কারণে এটি অন্যান্য রাসায়নিক এবং ক্লোরিনের অন্য লঘু যৌগের সাথে মিশিয়ে ব্যবহৃত হয়। দ্রবণ রূপে, ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট সাধারণ জীবাণু নাশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়,তবে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট (ব্লিচ) বেশি ব্যবহৃত হয়।
বাড়ির আশপাশে ভেজা স্যাঁতসেঁতে জায়গায় বা টয়লেটের কমোড, ঘরের মেঝে থেকে জীবাণু ধ্বংস করার জন্য এই পাউডার ছিটিয়ে দেওয়া হয়। এটি টয়লেটের কমোড ও বেসিনে দেওয়ার পর যখন পানি যোগ করা হয়, তখন এই পাউডার পানির সঙ্গে বিক্রিয়া করে হাইপোক্লোরাস এসিড (HOCl) ও ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন করে। পরে হাইপোক্লোরাস এসিড ভেঙে গিয়ে জায়মান অক্সিজেন তৈরি করে, যা জীবাণু ধ্বংস করে।
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট হল একটি উচ্চমাত্রারজারকএবং তাইজৈব রসায়নেএর কিছু ব্যবহার দেখা যায়।উদাহরণস্বরূপ, এই  যৌগটিক্লিভ,গ্লাইকল,α-হাইড্রোক্সি কারবোক্সাইল এসিডএবংকেটো এসিডএর সাথে জারিত হয়েঅ্যালডিহাইডবাকার্বক্সিলিক অ্যাসিডতৈরি করে। এছাড়া, ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইটহ্যালোফর্ম বিক্রিয়ারমাধ্যমেক্লোরোফর্মউৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট জৈব সংশ্লেষণেথিওলএবংসালফাইডউপজাতগুলোকে জারিত করতে ব্যবহার করা হয়, ফলে তাদের গন্ধ কমে এবং নিরাপদে ডিস্পোজ হয়। অধিকন্তু, বস্ত্র বিরঞ্জন করতে  ব্লিচিং পাউডার ব্যবহার করা হয়।
গত ১৮শ শতকের শেষের দিকেচার্লস টেন্যান্টএবংচার্লস ম্যাকিনটোশ"ক্লোরাইড অফ লাইম" উৎপাদনের জন্য একটি শিল্পীয় প্রক্রিয়া তৈরি করেন।১৭৯৯ সালে এটি প্যাটেন্টকৃত হয় এবংপ্রথম বিশ্বযুদ্ধেরসময় এটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় পরিখা এবং ক্ষত জীবাণু মুক্তকরণে।
Ca(OCl)2+ 4 HCl → CaCl2+ 2 H2O + 2 Cl2
ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করে বাণিজ্যিক ভাবে হাইপো উৎপাদন করা হয়। বিভিন্ন ঘনত্বের ব্লিচ পাউডার পেতে কয়েক ধাপে বিক্রিয়া পরিচালনা করা হয়।
2 Cl2+ 2 Ca(OH)2→ Ca(OCl)2+ CaCl2+ 2 H2O
এটি একটি শক্তিশালীজারক, কারণ এতে ভ্যালেন্স +1 এর একটিহাইপোক্লোরাইটআয়ন রয়েছে (জারণ সংখ্যা: Cl +1)।
ক্যালসিয়াম হাইপোক্লোরাইট ভেজা এবং গরম, বা কোনো অ্যাসিড, জৈব পদার্থ বা ধাতুর কাছে সংরক্ষণ করা উচিত নয়।শুষ্ক ক্যালসিয়াম ক্লোরো হাইপোক্লোরাইট ব্যবহার করা সহজ।
https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/calcium-hypochlorite
ক্যালসিয়াম অক্সাইড

ক্যালসিয়াম অক্সাইডসাধারণত চুন বা কুইক লাইম নামে পরিচিত, বহুল ব্যবহৃত একটি রাসায়নিক যৌগ। কক্ষতাপমাত্রায় এটি সাদা, ক্ষারীয়, স্ফটিকাকার কঠিন পদার্থ। ক্যালসিয়াম অক্সাইড নির্মাণ সামগ্রী যেমন সিমেন্টের সাথে মিশ্রিত করলে কোনোরূপ বিক্রিয়া করে না এজন্য একেফ্রি লাইমবলা হয়।ক্যালসিয়াম অক্সাইড তুলনামূলকভাবে সস্তা।
সাধারণতচুনাপাথরবা ঝিনুকের তাপীয় বিয়োজনে ক্যালসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যায়। অর্থাৎঝিনুকবা চুনাপাথরকে দহন করলে চুন পাওয়া যায়। চুনাপাথর বা ঝিনুকের মধ্যেক্যালসিয়াম কার্বনেট(CaCO3) থাকে। ৮২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,৫১৭ ডিগ্রি ফারেনহাইট),এর বেশি তাপমাত্রায় দহন করে চুন তৈরীর প্রক্রিয়াকেক্যালসিনেশানবা চুন পোড়ানো বলা হয়। দহনে চুন এবং এক অণুকার্বন ডাই অক্সাইডউৎপন্ন হয়।
উৎপন্ন ক্যালসিয়াম অক্সাইড অস্থিতিশীল, বাতাসের CO2সাথে বিক্রিয়া করে  এক সময়ে এটা ক্যালসিয়াম কার্বনেট তৈরী করে। এজন্য উৎপন্ন চুনকে পানির সাথে মিশিয়ে রাখা হয়।
চীন বিশ্বের সর্বাধিক চুন উৎপাদনকারী দেশ। বাৎসরিক চুন উৎপাদনে যুক্তরাষ্ট্র দ্বিতীয়।
চুন পানিতে খুব সহজে দ্রবীভূত হয়ে যায় বিধায় চামড়া বা চোখের সংস্পর্শে এলে অথবা এই পানি পান করলে জ্বালাপোড়ার সৃষ্টি হয়। এটার সেবনে কাশি, গলা চুলকানো, শ্বাস নিতে কষ্ট হওয়া ইত্যাদি সমস্যা দেখা দেয়। যদিও ক্যালসিয়াম অক্সাইডকে অগ্নি ঝুঁকি হিসেবে বিবেচনা করা হয় না কিন্তু পানির সাথে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয় যা কোন দাহ্য বস্তুতে আগুন ধরাতে সক্ষম।
Karbid vápenatý

Karbid vápenatý, nebo téždikarbid vápenatý,karbid vápníku, čiacetylid vápenatý(CaC2), se v přírodě vyskytuje jen zřídka, protože velmi snadno reaguje svodouza vznikuethynu(C2H2) ahydroxidu vápenatého(Ca(OH)2):
Jeho barva je od světlefialové přes hnědou až po tmavěšedou;zápachemse tato látka podobá česneku. Při reakci se vzdušnou vlhkostí se granule karbidu vápenatého pokrývají světlehnědou až světlesivou vrstvou hydroxidu vápenatého. Na lidský organismus nemá samotný acetylid vápenatý škodlivé účinky, ale při styku s vlhkou pokožkou se přeměňuje na hydroxid vápenatý, který má mírnéleptavéúčinky, následně dochází k úbytku vlhkosti a tedy vysušení pokožky, proto se nedoporučuje přicházet do přímého styku s acetylidem vápenatým.
Acetylid vápenatý se průmyslově vyrábí zkoksu,uhlíaoxidu vápenatéhopři vysoké teplotě (cca 2 000 °C) bez přístupu vzduchu v elektrické obloukové peci. Tuto metodu vynalezli nezávisle na soběT. L WillsonaHenri Moissanv roce1888a1892. Od svého vzniku nebyla změněna.
Acetylid vápenatý je využíván vacetylenových lampách. Ze zásobníku pozvolna odkapává voda do vyvíječe, kde je umístěn karbid. Při vyvolané chemické reakci se uvolňují výpary ethynu, které následně stoupají lampou k ventilu umístěnému na jejím vrcholu, kde je plyn spalován. Před zavedením elektrického vedení byly hojně používanou formou osvětlení.
V tomto článku byly použitypřekladytextů z článkůCalcium Carbidena anglické Wikipedii aKarbid vápenatýna slovenské Wikipedii.
Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý(CaCO3) je bílákrystalickálátka, používá se v potravinářství (E170), v potravinových doplňcích jako zdroj vápníku a jako hnojivo.Krystalické modifikacepoužité v infoboxu jsou shodné s mřížkami minerálů prokalcit(1. modifikace),aragonit(2. modifikace) avaterit(3. modifikace).
V přírodě se vyskytuje ve forměvápence. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vznikuoxidu vápenatéhoaoxidu uhličitého:
Popsaný proces probíhá vevápenkácha bývá označován jako pálení vápna. Prooxid vápenatýse užívá i název pálené vápno a prohydroxid vápenatý, který vzniká jeho reakcí s vodou se užívá označení vápno hašené. Hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný ve vodě (a jehorozpustnostve vodě s rostoucí teplotou na rozdíl od většiny pevných látek klesá) se ve směsi s pískem a vodou používá vestavebnictvíke spojování cihel a nazývá semalta. Při tuhnutí malty dochází k reakci hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým přítomným ve vzduchu. Dochází ke vzniku uhličitanu vápenatého:
Uhličitan vápenatý je prakticky nerozpustný ve vodě. Pokud je ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěnoxid uhličitý, dochází k přeměně nerozpustného uhličitanu vápenatého na rozpustnýhydrogenuhličitan vápenatý:
Roztokhydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý. Při poklesu koncentrace oxidu uhličitého v roztoku dochází k rozkladu hydrogenuhličitanu zpět na uhličitan – reakce probíhá tedy v opačném směru a dochází ke vznikukrápníků:
Hydrogenuhličitan vápenatý ahořečnatýzpůsobují přechodnoutvrdost vody. Tu lze na rozdíl od tvrdosti trvalé (působenasíranyobou prvků) odstranitvarem.Hydrogenuhličitanyse rozkládají a přecházejí nauhličitany.
Je součástíschránekněkterýchživočichů.
Vyskytuje se v následujícíchnerostechahorninách:
Hydroxid draselný

Hydroxid draselný(KOH) je také známý jako louh draselný či draselný hydrát. Je to silnězásaditásloučeninapodobně jakohydroxid sodný,hydroxid lithnýnebohydroxid vápenatý.
Hydroxid draselný je bílákrystalickálátka, silněhygroskopická, velmi dobřerozpustnáve vodě a nižšíchalkoholech(např.methanol,ethanol,butanol). Je rozpustný také v ostatníchpolárních rozpouštědlech. Rozpouštění ve vodě je silněexotermní reakce, při níž se teplota roztoku může zvýšit i o více než 100 °C. Koncentrovaný vodný roztok se nazývá draselný louh a je silně zásaditý. Hydroxid draselný vytváří pevnéhydrátya sice monohydrát KOH·H2O, dihydrát KOH·2H2O a tetrahydrát KOH·4H2O, který je používán jako velmi silné sušidlo prochemickou syntézu. Protože je KOH silnázásada, má silněkorozivníúčinky na velké množstvíorganických látekvčetně živých tkání.
Hydroxid draselný byl dříve vyráběn starou metodou vaření roztokuuhličitanu draselnéhoshydroxidem vápenatým(hašeným vápnem). Reakce probíhá podle následující rovnice:
sraženýuhličitan vápenatýje poté odfiltrován a následnýhydroxid draselnývyvařen z roztoku. Tento způsob, užívající K2CO3(potaš, extrahovaný z dřevěného popele) a hašené vápno, byl znám pravděpodobně již v antických dobách a byl velmi důležitou metodou výroby hydroxidu draselného až do konce19. století. Poté byl do převážné míry nahrazen moderní metodouelektrolýzyroztokuchloridu draselného:
současně probíháanodováoxidacechloru:
při níž jako vedlejší produkt vznikáchlór.
Je to důležitá chemikálie pro průmysl, používaná k výrobě řady průmyslového zboží a produktů; např. se používá při výroběčokoládyakakaa, slazených nápojů a při barvenítextilu. Roztok hydroxidu draselného se používá jakoelektrolytdo různých druhů baterií –galvanických článků. Jeho korozivní vlastnosti jsou někdy používány při čištění adezinfekciodolných vrstev na materiálech. Texturace povrchufotovoltaických článků(monokrystalický(1,0,0)Si) leptáním v KOH snižuje odrazivost povrchu – zvýšeníúčinnosti.
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuPotassium hydroxidena anglické Wikipedii.
Mravenčan vápenatý

Mravenčan vápenatý(systematický názevmethanoátvápenatýnebovápenatá sůl kyseliny methanové) jevápenatásůlkyseliny mravenčí. Je to bílákrystalickálátka bezzápachu. Máchemický vzorecCa(HCOO)2. Existuje jakominerálformikait, ale vyskytuje se velmi řídce. Je znám z ložisekbóru. Tato látka se používala v potravinářství jako přídavná látka pod označenímE238do roku 1998.
Mravenčan vápenatý se vyrábí reakcíoxidu uhelnatéhoshydroxidem vápenatýmza zvýšenéteploty:
2CO+Ca(OH)2→ Ca(HCOO)2
V tomto článku byly použitypřekladytextů z článkůCalcium formatena anglické Wikipedii aCalciumformatna německé Wikipedii.
Jodid vápenatý

Jodid vápenatýjeanorganická sloučeninavápníkuajodusevzorcemCaI2. Tato bezbarvá navlhavápevná látkase výborněrozpouštívevodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuznýchsolí, napříkladchloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá vefotografii.
Henri Moissanjako první izoloval v roce1898čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistýmsodíkem:
Jodid vápenatý lze získat působeníkyseliny jodovodíkovénauhličitan,oxidnebohydroxid vápenatý:
Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje skyslíkemaoxidem uhličitýma uvolňujejod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.
Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí), vlékařství(jako zdroj jodu aexpektorans)a jakopřídatná látkadopotravin(označeníE916).
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuCalcium iodidena anglické Wikipedii.
Dusičnan vápenatý

Dusičnan vápenatý, zvaný téžnorský ledek(norskyNorgessalpeter) čivápenatý ledek, jeanorganická sloučeninasevzorcemCa(NO3)2. Tato bezbarvásůlpohlcujevlhkostzevzduchua běžně se vyskytuje jako tetrahydrát. Existuje též v podoběkomplexníchsolí, napříkladdusičnanu amonno-vápenatého(dekahydrát) nebodusičnanu draselno-vápenatého(též dekahydrát). Používá se hlavně jakohnojivo, má ale i technické aplikace. V přírodě se vyskytuje jakominerálnitrokalcit, který tvoří výkvěty (eflorescence) v místech, kde jehnůjv kontaktu sbetonemnebovápencemv suchém prostředí, například vchlévechnebo vjeskyních.
Dříve byl dusičnan vápenatý důležitý pro výrobustřelného prachu. Takzvanísanytrníciho získávali seškrabáváním výkvětů ze zdí v maštalích. Reakcí suhličitanem draselným(potaší) z dřevěného popela se převáděl nadusičnan draselný, neboli sanytr:
Dusičnan draselný slouží v černém střelném prachu jako oxidační činidlo (dodává kyslík). Používal se proto, že není na rozdíl od dusičnanu vápenatéhohygroskopický.
Dusičnan vápenatý byl prvnímsyntetickýmdusíkatýmhnojivem, které bylo vyrobeno. Výroba započala vNotoddenu(Norsko) v roce1905Birkeland–Eydeho procesem. Většina dusičnanu vápenatého na světě se nyní vyrábí vPorsgrunnu.
Vyrábí se reakcíkyseliny dusičnésuhličitanem vápenatým(vápencem), s následnouneutralizacíamoniakem:
Je též vedlejším produktemnitrofosfátového procesu(Odda procesu) extrakcefosforečnanu vápenatého, což je právě případ výroby v Porsgrunnu:
Může být připraven také z vodného roztokudusičnanu amonnéhoahydroxidu vápenatého:
Podobně jako příbuznédusičnany(např.LiNO3) se dusičnan vápenatý při zahřívání rozkládá za uvolňováníoxidu dusičitého:
Hnojivo s dusičnanem vápenatým (15,5-0-0 + 19 % Ca) je populární pro použití vesklenícícha vhydroponii. Obsahuje takédusičnan amonnýavodu, a to v podobě „podvojné soli“ 5Ca(NO3)2.NH4NO310H2O. Existují také hnojivé přípravky bez obsahu amoniaku: Ca(NO3)2.4H2O (11.9-0-0 + 16.9%Ca) nebo tekuté hnojivo (9-0-0 + 11% Ca). Bezvodý, na vzduchu stabilní, je komplex smočovinouCa(NO3)24[OC(NH2)2].
Dusičnan vápenatý se používá v různých technických aplikacích. Nejdůležitějšími z nich jsou přípravné ošetřeníodpadních vod(pro prevenci uvolňování zápachu) aurychlovače tvrdnutí betonu.
Ošetření odpadních vod je založeno na vytvoření vhodného biologického prostředí. Za přítomnosti dusičnanů se metabolismussíranůzastavuje. Výsledkem je, že se netvoří páchnoucí a toxickýsulfan.Navíc se spotřebuje snadno odbouratelná organická hmota, která by jinak způsobovala v dalším toku anaerobní podmínky a uvolňování zápachu.Koncept je aplikovatelný také pro ošetření kalu.
Použití dusičnanu vápenatého dobetonunebomaltyvyužívá dvou účinků. Vápenatýiontvede k rychlejší tvorběhydroxidu vápenatéhoa proto tuhnutí a tvrdnutí probíhá rychleji.To se využívá také v činidlech používaných za chladného počasí a v některých kombinovanýchplastifikátorechDusičnanový iont navíc vyvolává tvorbuhydroxidu železnatého. Tyto ochranné vrstvy snižujíkoroziocelovéhoarmovánívželezobetonu.
V tomto článku byl použitpřekladtextu z článkuCalcium nitratena anglické Wikipedii.
Carburo de calcio

Elcarburodecalcioes una sustancia sólida de color grisáceo que reaccionaexotérmicamentecon el agua para darcal apagada(hidróxido de calcio) yacetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo ensoldadura autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura.
El carburo de calcio se genera en elarco eléctricoa partir deóxido de calcioycoquea una temperatura de 2.000-2.500 °C:
Por las condiciones a emplear la síntesis es muy costosa, pues requiere mucha energía. Fosfatos que suelen estar presentes como impurezas en los materiales de partida dan en las mismas condiciones fosfuro de calcio (Ca3P2) que reacciona igualmente con el agua dandofosfina(PH3). Esta impureza además de trazas desulfhídrico(H2S) yamoníaco(NH3) es responsable del mal olor a "carburo".
Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en dosvariedadesque son accesibles por calentamiento a 440 °C (modificación tetragonal) o temperaturas superiores (modificación cúbica).
El carburo cálcico técnico que se encuentra en el comercio suele tener una pureza de sólo el 82%. Además hay trazas defosfuro de calcio,sulfuro de calcio,ferrosilicio,nitruro de magnesioycarburo de siliciopresentes en el sólido. El color pardo, a veces observado, se debe a pequeñas cantidades de óxido de hierro.
El carburo de calcio, fue muy utilizado en la antigüedad en las llamadaslámparas de carburo, carburero o lámpara de gasacetileno. El proceso era el siguiente:
La lámpara se llenaba de agua, después se introducía el carburo de calcio que generaba acetileno al reaccionar con el agua (es un acetilenógeno), después se encendía y el acetileno (H2C2) prendía, generando luz. Quedaba un residuo de óxido de calcio (CaO) convertido en hidróxido de calcio,Ca(OH)2, debido a la presencia de agua.
Connitrógenoa altas temperaturas (905 °C) el carburo de calcio dacianamida de calcio(CaNCN), que a su vez puede ser utilizado comofertilizanteo como producto de partida  en reacciones posteriores.
Éste era uno de los primeros procesos que permitió la fijación del nitrógeno del aire (en cuya composición el nitrógeno molecular, N2, ocupa un 78%, pero resulta poco reactivo).
El carburo de calcio se sintetizó por primera vez por parte de Friedrich Wöhler (Alemania) en 1836. La primera descripción más exhaustiva de Marcellin Berthelot data de 1862. Thomas L. Wilson (Estados Unidos) y Henry Missan (Francia) introdujeron el proceso actual con arco eléctrico en 1892.
La generación industrial según el mismo proceso se inició en 1895 por la compañía "Aluminium Industrie AG" enNeuhausen(Suiza) y en 1898 simultáneamente enNoruegayAlemania.
Nitrato de calcio

También llamadoNorgessalpeter(salitre noruego) o nitrato de cal de Noruega es uncompuesto inorgánicode fórmula Ca(NO3)2. Es una sal incolora que absorbe la humedad del aire y se encuentra comúnmente como tetrahidratado. Se utiliza principalmente como componente de fertilizantes. Nitrocalcita es el nombre de un mineral que es un nitrato de calcio hidratado que se forma como un florecimiento en el estiércol en contacto con el cemento o piedra caliza en un ambiente seco como en establos o cavernas.
El nitrato de calcio es un compuesto químico formado por nitrógeno, oxígeno y calcio.
También es un subproducto delProceso de Oddapara la extracción defosfato de calcio:
También puede ser preparado a partir de una solución acuosa de nitrato de amonio e hidróxido de calcio:
Como el metal alcalino-térreos relacionados nitratos (así como LiNO3), el nitrato de calcio se descompone al calentarse y libera dióxido de nitrógeno: [1]
Uso en fertilizantes
La nota de abono (15.5-0-0 + 19% de Ca) es muy popular en el invernadero hidropónico y oficios, ya que contiene nitrato de amonio y agua, como el "sal doble" 5Ca(NO3)2∙NH4NO3∙10H2O. Las formulaciones que carecen de amoniaco son también conocidos: Ca (NO3)2.4H2O (11.9-0-0 + 16,9% Ca). Una formulación líquida (9-0-0 + 11% de Ca) también se ofrece. Un derivado anhidro, aire estable es la urea complejo Ca (NO3) 2.4 [CO (NH2) 2], que se ha vendido como Cal-urea.
Uso en aplicaciones técnicas
El nitrato de calcio se utiliza en diversas aplicaciones técnicas. La mayoría de las más importantes son las aguas residuales de acondicionamiento previo para la prevención de olores de emisiones, como sal de almacenamiento térmico y como aditivo para el acelerado del fraguado del hormigón.
Las aguas residuales bases de acondicionamiento previo en el establecimiento de una biología de anoxia en el sistema de aguas residuales. En la presencia de nitratos en el metabolismo de sulfatos se detiene. Esto se traduce en la prevención de la formación de sulfuro de hidrógeno [2]. Además, la materia orgánica fácilmente biodegradable se consume, ¿qué otra cosa puede causar condiciones anaerobias aguas abajo, así como las emisiones de olor en sí [3] [4] [5]. El concepto se aplica también para el tratamiento de lodos excedentes [6].
La mezcla de nitrato de calcio, sódico y potásico se utiliza como sal de almacenamiento térmico en las plantas termo-solares. La adición de cálcico reduce el punto de fusión de las sales (131 °C), es mucho menos corrosivo para los circuitos y es un componente fácilmente disponible en grandes cantidades en cualquier mercado.
El nitrato de calcio uso en aplicaciones de bases de hormigón y mortero en dos efectos. Los iones de calcio conduce a una formación anterior de hidróxido de calcio y por lo tanto la precipitación pone en marcha más rápido y el tiempo de fraguado se reduce [7]. Este efecto se utiliza también en el clima frío hormigonado agentes, así como algunos plastificantes combinado [8] [9] [10]. El ion nitrato conduce a la formación de hidróxido de hierro. Estas capas de protección reducir la corrosión de la armadura de hormigón
Nitruro de calcio

Elnitruro de calcioes uncompuesto químico. Sufórmula químicaes Ca3N2. Contieneionesdecalcioynitruro.
Es un sólido de color rojo-marrón. Reacciona con el agua para producirhidróxido de calcioyamoníaco. Reacciona conhidrógenopara producirhidrurode calcio yamidade calcio.
Se produce quemando calcio ennitrógeno. También se produce cuando el calcio se quema en el aire.
Se puede utilizar como fuente de iones de nitruro reactivos.