davidanugraha/M4-RAG huggingface dataset:
Гидроксид кальция

Гидрокси́д ка́льция(гашёнаяи́звесть,е́дкая и́звесть,химическое основание—Ca(OH)2) —сильноенеорганическоекальциевоеоснование.
Пристандартных условиях,гидроксид кальция— это мелкокристаллический гигроскопичныйпорошокбелого цвета, малорастворимый вводе.
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °Cпарциальное давлениеводяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:
Кристаллизуется вгексагональной кристаллической структуре.
Гидроксид кальция является довольно сильнымоснованием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
1)Реакция нейтрализациикислот с образованием соответствующих солей кальция, например:
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым извоздухауглекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль —гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
2) Взаимодействие соксидом углеродапри температуре около 400 °C:
3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:
4) Взаимодействие с солямиаммонияс образованиемаммиака:
Взаимодействиеоксида кальция (негашёной извести)сводой(процесс получил название «гашение извести»):
Данная реакция сильноэкзотермическая, происходит с выделением 16ккал/моль(67кДж/моль).
Основные гидроксиды

Осно́вныегидрокси́ды— это сложные вещества, которые состоят из атомовметаллаили ионааммонияигидроксогруппы(—OH) и в водном растворедиссоциируютс образованиеманионовОНикатионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже (или слова «аммония»). Хорошо растворимые в воде основания называютсящелочами.
Основания классифицируются по ряду признаков.
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов ипереходных элементов. Исключение составляетгидроксид литияLiOH, хорошо растворимый в воде, но являющийся слабым основанием.
По номенклатуреIUPACнеорганические соединения, содержащие группы -OH, называютсягидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:
Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используютсячисловые приставки:
Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкоймета-:
Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl2O3•nH2O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)3. Называть такие соединениями гидроксидами такжене рекомендуется. Примеры названий:
Особо следует именовать соединение NH3•H2O, которое раньше записывали как NH4OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать какгидрат:
Карбид кальция

Карби́дка́льция(углеро́дистый ка́льций,ацетилени́дкальция) —CaC2{\displaystyle {\ce {CaC2}}}— в чистом виде бесцветныекристаллы. Бинарноенеорганическое соединениекальциясуглеродом.
Впервые получен в1862 годуФридрихом Вёлеромнагреванием сплавацинкаи кальция суглём.
В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смесиоксида кальцияскоксом.
Полученный таким образом технический продукт имеет серый, коричневый или зеленоватый цвет вследствие загрязнения углём и другими примесями. Он содержит также примесифосфидаисульфида кальция, поэтому такой карбид кальция и полученный из негоацетиленимеют неприятныйзапахиз-за образованияфосфинаисероводорода.
Принормальных условияхкарбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество тетрагональной структуры. В чистом виде бесцветный, технический продукт имеет серый, коричневый или зеленоватый цвет из-за примесей. Технический карбид кальция содержит примеси (около 20%), включаянегашеную известь,углеродикремнезём.
При взаимодействии сводойкарбид кальция гидролизуется с образованиемацетиленаигидроксида кальция(гашёной извести):
Эта реакция являетсяэкзотермическойи протекает очень бурно, возможнысамовозгораниеацетилена ивзрыв. При нарушении правил техники безопасности возможно получение травм и ожогов.
Карбид кальция способен связывать азот при 1000 °C. На этой реакции основанцианамидныйметод связывания азота:
Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.
Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция гигроскопичен, то есть поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Из за содержания примесей при добавлении воды выделяется неприятный запах. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.
По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков товарного карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до80 %химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнезём и другие вещества.
Основная область применения карбида кальция — промышленный синтез. Вещество используется для полученияацетилена, который в свою очередь используется вацетиленовой сваркеи резке металлов. Ацетилен также используется в синтезеуксусной кислоты,этилового спирта,растворителей,пластических масс,каучука,ароматических углеводородов.
Карбид кальция может использоваться дляраскислениястали.
Карбид кальция вызывает сильные локальные эффекты при попадании в организм. Являетсяирритантом(раздражает глаза, кожу и дыхательные пути). Вдыхание может вызыватькашель, затруднения дыхания иотёк лёгких, однако симптомы обычно проявляются только спустя несколько часов.
Гидрид кальция

Гидри́д ка́льция—бинарноенеорганическое соединениекальцияиводородасхимической формулойCaH2{\displaystyle {\ce {CaH2}}}. Относится к классу солеобразныхгидридов.
Применяется для получения газообразного водорода, для твердофазного термического восстановления тугоплавких металлов из ихоксидов, в качестве осушающего агента, как аналитический реагент для количественного определениявлагосодержанияорганических жидкостей икристаллизационной водыв кристаллических веществах.
Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Примесями обычно окрашен в серый цвет. Кристаллизуется ворторомбической сингонииoP12 — кристаллической структуре типаPbCl{\displaystyle {\ce {PbCl}}}—минералакотунита.
Не растворяется в растворителях, с которыми не взаимодействует.
Плавится с разложением при816 °С. В атмосфере водорода, особенно при повышенномдавлении, егопиролизсущественно снижается.
Является сильным восстановителем.
Взаимодействует с водой, образуя водород игидроксид кальция:
Взаимодействие скислотамис образованием водорода и соответствующей кальциевой соли, например:
Окисляетсякислородомпри температуре свыше300—400 °С:
Восстанавливает оксиды многих металлов до металла, например:
Пропусканием водорода над нагретой до температуры около400 °Cстружкой кальция:
Применяется как удобный твердый источник водорода.1 кгCaH2{\displaystyle {\ce {CaH2}}}при взаимодействии с водой образует1064 лH2{\displaystyle {\ce {H2}}}(приведённого кнормальным условиям). Поэтому, несмотря на дороговизну метода, часто используется для наполнения воздушных шаров, оболочекметеорологических зондови небольшихаэростатовводородом. С этой же целью применяется в лабораториях для получения чистого водорода.
Несмотря на то, что его осушающие свойства уступают таким распространённым осушителям каксиликагельилипентаоксид фосфора, часто применяется в качестве осушителя органических жидкостей,топливисмазочных масел.
В лабораторной практике используется для количественного определения содержания воды в топливах и других веществах с помощьюволюмометрического анализа, влажность определяется по объёму выделившегося водорода.
Также применяется для восстановления тугоплавких металлов из их оксидов.
В годы Второй мировой войны применялся на подводных лодках для создания ложных мишеней и маскировки подводных лодок отультразвуковых гидролокаторовпротивника — так как всплывающие пузырьки водорода хорошо отражают и рассеиваютультразвуковые волнысонаров.
Вещество токсично.ПДК180 мг/дм³.При взаимодействии с водой и кислотами выделяет водород, который может образоватьвзрывоопасные смесис воздухом. Также при этой реакции образуется едкая щёлочь — гидроксид кальция.
Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбона́т ка́льция(бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) —неорганическоехимическое соединение,кислая солькальцияиугольной кислоты.Химическая формула—Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}}. Существует лишь в растворах. Неядовит.
Всегидрокарбонатырастворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временнуюжёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакцийв крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Ca(HCO3)2→tCaCO3↓+H2O+CO2{\displaystyle {\mathsf {Ca(HCO_{3})_{2}}}{\xrightarrow {t}}{\mathsf {CaCO_{3}}}\downarrow {\mathsf {+H_{2}O+CO_{2}}}}
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуетсянакипьв чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне30—400 мг/дм³.
Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качествепищевой добавкиЕ170(ii).
Веществонетоксично.ПДК180 мг/дм³ (в воде, по ионамкальция).ЛД50на крысах - 6420-24000 мг/кг.
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействиемкарбоната кальцияс углекислым газом и водой:
CaCO3+CO2+H2O⟶Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}}
Либо действием избытка углекислого газа на растворгидроксида кальция:
Ca(OH)2+2CO2⟶Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2CO_{2}\longrightarrow \ Ca(HCO_{3})_{2}}}}
Хлорная известь

Хло́рная и́звесть(белильная известь, в просторечиихло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническаясмесьгипохлорита,хлоридаигидроксида кальция.
Процесс производства отбеливающего порошка изхлораигашёной известиизобретён в1799 годуЧарльзом Теннантом.
Получают при взаимодействиихлорасгидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:
В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.
При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме
теряя при этом около 5 % активного хлора в год.
Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту:
При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:
В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смесигипохлоритподобно другимгипохлоритамдиспропорционирует:
Широко используется дляотбеливанияидезинфекции, а также для удаления известкового налёта.
В прошлом применялась в промышленной добычезолотаметодом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакциигипохлорита кальцияисоляной кислотыхлор реагировал с золотом с образованием водорастворимыххлоридов золота.
Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично.LD50на крысах — 850 мг/кг.
Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.
ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м(класс опасности 2 по гигиеническим нормативам).
කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්

කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්(සාම්ප්‍රදායිකව අළු හුණු ලෙසින් හැඳින්වෙන) යනුCa(OH)2යන රසායනික සූත්‍රය සහිත අකාබනික සංයෝගයකි. එය අවර්ණ ස්ඵටිකයක් හෝ සුදු පැහැති කුඩු සහ හෙන්චලියම් ඔක්සයිඩ් (හුණු හෝ පිළිස්සු හුණු ලෙස හැඳින්වේ) මිශ්ර වී හෝ ජලය සමග පොඩි කර ඇත. එහි හයිඩ්රේටඩ් හුණු, කෝස්ටික් හුණු, කොන්ක්රීට්, හුණු, ලෙඤ්ඤා, කැල් හෝ අච්චාරු දැමූ දෙහි ඇතුලත්ය. කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ආහාර පිළියෙල කිරීම වැනි බොහෝ යෙදීම්වල භාවිතා වේ. ලුමියම් යනු කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අසංතෘප්ත විසඳුම් සඳහා පොදු නාමයකි.
කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්
වෙනත් නම්
දෙහි හුණු මිශ්ර ලයිම් කැල්සියම් (II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් හුණු පිටි හයිඩ්රේටඩ් හුණු පොට්ටලයිට් කැල්සියම් හයිඩ්රේට්
දියගැසූ හුණු

දිය ගැසූ හුණු(කැල්සියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්හෙවත් සාම්ප්‍රදායිකවඅළු හුණුලෙසින් හැඳින්වෙන) යනු Ca(OH)2 යන රසායනික සූත්‍රය දරනපිළිස්සූ හුණුජලය සමග ප්‍රතික්‍රියා කොට සාදන සංයෝගයයි.
මේවා නිෂ්පාදනයේදී අධික තාපයක් පිට වේ.
CaO + H2O → Ca(OH)2
E අංක

E numbersයනු ආහාර වලට එක් කරන ද්‍රව්‍ය හඳුනා ගැනීම සඳහා ඇති සංකේත අංක ක්‍රමයකි. These are usually found onfoodlabels throughout theයුරෝපියානු සංගමය. The numbering scheme follows that of theInternational Numbering System(INS) as determined by theCodex Alimentariuscommittee. Only a subset of theINS additivesare approved for use in the European Union, the 'E' prefix which stands for Europe. In casual language in the UK and Ireland, the term "E-number" is used as a pejorative term for artificial food additives, and products may promote themselves as "free of E-numbers" even though most of the (natural) ingredients contain components that also have an E-number (e.g.Vitamin C(E300) orlycopene, the colour in tomatoes). To have a diet without any components that also have an E-number is basically impossible. Free of E-numbers thus refers mainly to the use of additives, not to the absence of components with an E-number.
E numbers are also encountered on ආහාර labelling in other jurisdictions, including theGCC,ඕස්ට්‍රේලියාව,නවසීලන්තයandIsrael. The "E" prefix is omitted in ඕස්ට්‍රේලියාව and New Zealand. They are increasingly (though still rarely) found on North American packaging, especially inකැනඩාව.
NB: Not all examples of a class fall into the given numeric range. Moreover, many chemicals, particularly in the E400–499 range, have a variety of purposes.
Each additional has its status:
แคลเซียมไฮดรอกไซด์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์(อังกฤษ:calcium hydroxide) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือCa(OH)2ลักษณะเป็นผลึกไม่มีสีหรือผงสีขาว ได้จากการเจือจางแคลเซียมออกไซด์กับน้ำสารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ รู้จักในชื่อน้ำปูนใส
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้สิ่งสกปรกในน้ำตกตะกอน จึงใช้ในการบำบัดน้ำเสีย รวมถึงใช้ในการเตรียมก๊าซแอมโมเนีย ตามปฏิกิริยา:
Ca(OH)2+ 2NH4Cl → 2NH3+ CaCl2+ 2H2O
แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความเป็นพิษต่ำ จึงใช้ในอุตสาหกรรมอาหารหลายชนิด เช่น การทำแตงกวาดอง การทำไข่เยี่ยวม้าและใช้แทนโซดาทำขนมในการทำปาปาดัม
ชนพื้นเมืองอเมริกาเหนือนิยมเคี้ยวใบโคคากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จากการเผาเปลือกหอย เช่นเดียวกับการเคี้ยวหมากและพลูที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อเสริมฤทธิ์สารกระตุ้นของชาวเอเชีย
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนัง จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง
น้ำปูนใส

น้ำปูนใสเป็นชื่อสามัญของสารละลายเจือจางของแคลเซียมไฮดรอกไซด์(Ca(OH)2) น้ำปูนใสบริสุทธิ์จะใสไม่มีสี มีกลิ่นดินเล็กน้อยและมีรสขมแบบด่าง ชื่อภาษาอังกฤษคือ limewater ซึ่งมาจากไลม์ อนินทรีย์วัตถุของแคลเซียมที่มีคาร์บอเนตออกไซด์และไฮดรอกไซด์เป็นหลัก และไม่เกี่ยวข้องกับ lime ที่หมายถึงมะนาว
น้ำปูนใสเตรียมได้จากการผสมแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับน้ำบริสุทธิ์ แล้วกรองส่วนแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายออก หากมีปริมาณแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำปูนใสมากเกินจะทำให้มีสีขาวเหมือนนม เรียกว่า milk of lime ซึ่งเป็นสารละลายอิ่มตัวของน้ำปูนใส มีค่าpH12.3 เป็นเบสในธรรมชาติ
การผ่านก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำปูนใส ทำให้ได้สารละลายสีเหมือนนม ซึ่งเกิดจากอนุภาคสารแขวนลอยที่ไม่ละลายของแคลเซียมคาร์บอเนต:
หากมีก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มากเกิน จะเกิดปฏิกิริยาตามสมการ:
สีขาวเหมือนนมจะหายไปเพราะแคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายน้ำ
ในทางอุตสาหกรรม มีการใช้น้ำปูนใสในการขจัดก๊าซของเสียที่มีซัลเฟอร์ไดออกไซด์เรียกว่าซัลเฟชัน (sulfation) โดยซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกดักจับและกลายเป็นหยดน้ำ ตามสมการ:
นอกจากนี้ น้ำปูนใสใช้ในการลดความกระด้างของน้ำ และใช้เป็นตัวทำให้เป็นกลางในการบำบัดน้ำเสียในทางศิลปะใช้เป็นตัวทำละลายสี และยังใช้ในการประกอบอาหารหลายชนิด
แคลเซียมคาร์บอเนต

แคลเซียมคาร์บอเนต(อังกฤษ:Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือCaCO3
คาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำแต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต(ซึ่งมีสูตรเคมีคือ  Ca (HCO3)2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย
ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:
เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้
ปูนขาว

ปูนขาวเป็นวัสดุที่ได้จากการเผาหินปูน(แคลเซียมคาร์บอเนต) โดยใช้ความร้อนสูง จะได้เป็นปูนสุก (แคลเซียมออกไซด์, CaO, lime) เมื่อเย็นตัวลงแล้วพรมน้ำให้ชุ่ม ปูนสุกจะทำปฏิกิริยากับน้ำได้เป็นแคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนที่เป็นผงแห้งได้เป็น ปูนขาว และส่วนที่เป็นสารแขวนลอยคือน้ำปูนใส(Milk of lime)
เบส (เคมี)

เบสตามคำจำกัดความของอาร์รีเนียส(Svante Arrhenius) คือสารประกอบเคมีที่ดูดไฮโดรเนียมไอออนเมื่อละลายในน้ำ(ผู้รับโปรตอน) เบสที่ละลายในน้ำเรียกว่าอัลคาไลในที่ที่สิ่งแวดล้อมเป็นน้ำไฮดรอกไซด์ไอออนจะถูกให้ เบสและกรดถูกมองว่าอยู่ตรงข้ามกันเพราะว่าผลของกรดคือการเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O) ในน้ำ, ในขณะที่เบสลดความเข้มข้น เบส อาร์รีเนียสเมื่อละลายน้ำสารละลายของมันจะมีpHมากกว่า 7 เสมอ กรดเมื่อผสมกับเบสจะสะเทิน
มีคำจำกัดความ กรด-เบสทั่วไปและซับซ้อนอีกมากมาย
pHของน้ำไม่บริสุทธิ์จะวัดกันที่123ความเป็นกรดของมัน ในน้ำบริสุทธิ์ ประมาณ 1 ใน 10 ล้านโมเลกุล จะแตกตัวไปเป็นไฮโดรเนียมไอออน(H3O) และไฮดรอกไซด์ไอออน(OH) , ตามสมการข้างล่างนี้
ความเข้มข้น(มีหน่วยเป็นโมล/ลิตร) ของไอออน ถูกแสดงเป็น [H3O] และ [OH]; สิ่งที่ได้คือค่าคงที่การแยกสลาย(dissociation constant) ของน้ำ และ มีค่าเท่ากับ 10mole/lค่า pH ถูกกำหนดเป็น −log [H3O]; ดังนั้นน้ำบริสุทธิ์จึงมีค่า pH เท่ากับ 7 (ตัวเลขเหล่านี้จะมีค่าถูกต้องที่สุดที่อุณหภูมิ 23 °C และจะแตกต่างกันเล็กน้อยที่อุณหภูมิอื่น)
เบสรับ (กำจัด)ไฮโดรเนียมไอออน(H3O) จากสารละลาย หรือ ให้ไฮดรอกไซด์ไอออน(OH) แก่สารละลาย การกระทำทั้งสองนี้จะลดความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนและเพิ่มค่า pH ในทางตรงกันข้ามกรดจะให้ H3Oไออออนแก่สารละลาย หรือรับ OH, ผลคือทำให้ pH ลดลง
ค่า pH ของสารละลายสามารถคำนวณได้ดังตัวอย่างต่อไปนี้ ถ้า 1 โมล ของโซเดียมไฮดรอกไซด์(40ก.) ละลายในน้ำ 1 ลิตร ความเข้มข้นของ ไฮดรอกไซด์ไอออน จะเป็น [OH] = 1 โมล/l. เพราะฉะนั้น [H] = 10โมล/l, และ pH = −log 10= 14.
^^
เบสมีความหนืดมากกว่าน้ำเล็กน้อย มีรสขม คล้ายสบู่เมื่อสัมผัส ทำปฏิกิริยากับกรดได้เกลือ
เมื่อละลายในน้ำ เบสโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแตกตัวเป็น ไฮดรอกไซด์ และ โซเดียมไอออน:
และคล้ายกัน ในน้ำไฮโดรเจนคลอไรด์จะแตกตัวเป็น ไฮโดรเนียม และ คลอไรด์ไอออน:
เมื่อนำสารละลายทั้งสองมาผสมกัน H3Oและ OHไอออน จะรวมกันเกิดเป็นโมเลกุลของน้ำ:
ถ้าจำนวนของ NaOH และ HCl ละลายเท่ากัน (วัดเป็นโมลไม่ใช่กรัม) ด่างและกรดจะทำปฏิกิริยากันพอดีแล้วเกิดเป็น NaCl (เกลือแกง) ละลายอยู่ในสารละลายนั้น
ทั้งโซเดียมคาร์บอเนตและแอมโมเนียเป็นเบส แม้ว่าสารประกอบทั้งสองจะไม่มี หมู่ OHก็ตาม อันนี้เป็นเพราะว่าสารประกอบทั้งสองรับ Hเมื่อละลายน้ำ:
สารประกอบด่างสามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ไม่ละลายน้ำแบบเฮเตอโรเจนัส ในปฏิกิริยาเคมีได้ ตัวอย่างคือ โลหะออกไซด์ เช่น
โลหะทรานซิชันใช้ทำตัวเร่งปฏิกิริยาได้ดี หลายตัวทำให้เกิดสารประกอบเบส ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นด่างใช้ในการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจีเนชันโดยการเคลื่อนย้ายพันธะคู่,เมียร์วีอิน-พอนน์ดอร์ฟ-เวอร์เลย์ รีดักชัน(Meerwein-Ponndorf-Verlay reduction) ,ปฏิกิริยาไมเคิล(Michael reaction) , และปฏิกิริยาอื่น ๆ อีกมากมาย
Calcium hydroxide

Angcalcium hydroxideay maypormulang kimikalna Ca(OH)2. Ito ay may positibong kargang Kalsiyongayon- Caat negatibong kargang oksihidrongayon- 2 × (OH).
Ang lathalaing ito na tungkol saAghamay isangusbong. Makatutulong ka saWikipediasapagpapalawignito.
氢氧化钙

氫氧化钙，化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钙固体的混合物，可称为石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。
生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
當加熱到512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：
氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：
该反应常用于检验二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。
若该反应中二氧化碳过量，则会继续反应，生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清：
氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式：
该反应在工业上用于制取氢氧化钠。
由氧化钙和水消化而得。
CaO+H2O⟶Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}
将石灰石在煅烧成生石灰（氧化钙）后与水消化，生成氢氧化钙。料液经净化分离除渣，即为氢氧化钙成品。
人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等
在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其余一连串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。
氢氧化钙在牙科领域使用广泛，主要应用于下面三个方面：
第一，活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
第二，根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。
二十世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。目前比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。
第三，盖髓术，是用以氢氧化钙制剂为主的药物直接或间接掩盖暴露的牙髓，以帮助牙髓愈合和促进修复性牙本质再生的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
目前氢氧化钙制剂在临床上的效果已被公认。
石灰水

石灰水（英語：limewater，此處中的“lime”是指石灰而並非青柠）是氢氧化钙（calcium hydroxide）的饱和水溶液的通俗名称。氢氧化钙，即 Ca(OH)2，微溶于水（25°C时溶解度为1.5 g/L）。纯石灰水是无色澄清的溶液，有一种轻微的泥土气味和氢氧化钙的苦涩碱味。石灰水是透過将氢氧化钙在纯水中搅拌溶解，再滤去多余未溶解的Ca(OH)2。当多余的氢氧化钙被加入到石灰水中时，会产生悬浮的氢氧化钙颗粒，使它呈现出乳白色的面貌，在这种情况下它通常被称为石灰乳。石灰乳和饱和石灰水的pH约为12.3，鹼性。
二氧化碳气体通入石灰水中，会产生一种乳白色“溶液”。这是由于难溶的碳酸钙颗粒生成并悬浮在颗粒中：
如果通入过量的CO2，将发生以下反应:
因为碳酸氢钙是可溶的，原先的乳白色消失了。
上述的化学性质常被用于在学校实验室中检测气体样品中二氧化碳的存在，以及改善食糖的品質。
将含有二氧化硫的工业废气通入石灰水中，可以清除该组分。该过程称为“亚硫酸盐化”，在这一过程中有毒的二氧化硫转化为沉淀:
它还在工业中用作市政废水的中和剂。
石灰水被水族箱管理者用作珊瑚礁水族馆中钙和碱度的基础来源。这时， 石灰水通常被称为Kalkwasser。它还被用于鞣制皮革和制作羊皮纸。由于它為碱性，还可被用作脱毛剂。
氧化鈣

氧化鈣，俗稱生石灰或石灰，化学式CaO，是常見的无机化合物。
氧化鈣是碱性氧化物，和水反应生成氫氧化鈣（熟石灰），该劇烈反应放出大量热，甚至能让水沸腾：
氧化钙也可以和酸反应，生成相应的钙盐，例如：
例如氧化钙和鹽酸反应，會生成氯化鈣：
将氧化鈣和碳一起在电炉中共热至攝氏2000度，生成碳化钙（电石）：
氧化钙通常是石灰窑中含有碳酸钙CaCO3的材料（例如石灰石或贝壳）的热分解反应（英语：thermal decomposition）而成的。这需要 825 °C（1,517 °F） 以上的温度。这一过程被称为煅燒，把碳酸钙分解成二氧化碳和氧化钙。這也是少數史前已為人所知的化學反應。
这些氧化钙并不稳定，冷却后会和空气中的二氧化碳自发反应，变回碳酸钙，除非用水消解以形成石灰膏（英语：lime plaster）或石灰砂浆（英语：lime mortar）。
全球氧化钙的年产量约为 2.83 亿吨。中国是迄今为止世界上最大的生产国，每年总产量约为 1.7 亿吨。美国位居第二，每年约 2000 万吨。
每生产 1吨氧化钙大约需要 1.8 吨石灰石。氧化钙对水有很高的亲和力，是比硅胶更有效的干燥剂。这与氧化钙和水的反应体积增加至少 2.5 倍有关。
公元前 80 年，罗马将军塞多留部署了令人窒息的苛性石灰云来击败西班牙的 Characitani，后者在人迹罕至的洞穴中避难。公元 178 年，中国使用类似的粉尘来平息农民武装起义，他们用装有风箱的石灰战车将氧化钙粉末吹向人群。
氧化钙被认为是希腊火的组成成分。氧化钙遇水会产生 150 °C（302 °F）的高温，并点燃燃料。
大卫·休谟在他的《英格兰史》中叙述了亨利三世统治初期，英国海军用生石灰使敌方舰队失明，摧毁了一支入侵的法国舰队。生石灰可能已用于中世纪的海战。
由于氧化钙与水剧烈反应，当吸入或接触潮湿的皮肤或眼睛时，会引起严重的刺激。吸入氧化钙可能导致咳嗽、打喷嚏和呼吸困难，然后可能会演变成烧伤，伴有鼻穿孔、腹痛、恶心和呕吐。虽然氧化钙不被认为是火灾隐患，但它与水的反应会释放足够的热量，足以点燃可燃物。
氧化钙天然存在于生石灰矿中，不过它在湿气下不稳定，会迅速变成熟石灰（氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2，俗稱羟钙石（英语：portlandite））。
碳酸鈣

碳酸钙（英文：Calcium carbonate），俗稱灰石、石灰石、石粉，是一種化合物，化學式為CaCO3，屬碳酸鹽類，呈鹼性，幾乎不溶於水（Ksp= 4.8×10），可與酸反應。
碳酸鈣在地球上存量豐富，並以許多形式存在於岩石、礦物與生物體，如：霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華。亦為動物骨骼或外殼（如：爬蟲類與双壳纲）的主要成份。碳酸鈣亦為水垢的主要成分，通常藉由水中的鈣離子與碳酸根離子結合所生成的，時常發生在水質硬度較高的地區。碳酸鈣亦為農用石灰中的有效成分之一，可用於中和土壤酸性，但過度使用也有造成土壤鹽鹼化的風險。在醫學應用方面，碳酸鈣亦是常用的鈣質來源，也常做為抑酸剂中的有效成分之一。
碳酸鈣外观为白色粉末或无色结晶，无臭无味。碳酸钙有方解石、文石、球霰石三种同质异形体，化學成分雖然相同，物理性質則多有差異。方解石（β-CaCO3，英语：calcite）是六方晶系的菱面體結構，有兩組交叉的菱形解理；霰石（λ-CaCO3，英语：aragonite）则是斜方晶系，只有平行長軸的解理，而且不明顯；而球霰石的结构尚未被完全理解。霰石的比重為2.9～3.0，比方解石之2.71重一點。
在一大气压下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳:
碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，並生成氯化钙、水和二氧化碳:
碳酸鈣悬浊液通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清:
碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣:
把二氧化碳通入氫氧化鈣會生成碳酸鈣和水:
工業用碳酸鈣主要是來源是由礦場或採石場用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于这种碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。純度較高的碳酸鈣（用於食品或醫藥產業者）可由較純粹的礦物來源（如：大理石）提取而得。
另外，碳酸鈣亦可由石灰為原料至取而得。首先将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙）；再通入二氧化碳氣體，使之生成碳酸钙沉淀；最后经脱水、干燥和粉碎而制得。以此方法製得的碳酸鈣又稱之為沉澱碳酸鈣（Precipitated Calcium Carbonate, PCC）或輕質碳酸鈣。
高純度碳酸鈣可藉由純化過的碳酸钠和氯化钙的水溶液复分解反应生成沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
碳酸钙可以分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙和活性碳酸钙三大类。
工业碳酸钙按粉碎细度的不同分为四种规格：单飞、双飞、三飞、四飞。单飞粉用于生产无水氯化钙，是重铬酸钠生产的辅助原料，也是玻璃及水泥生产的主要原料，此外，还用于建筑材料和家禽饲料等；双飞粉是生产无水氯化钙和玻璃等的原料，也是橡胶和油漆的白色填料，还用于建筑材料等；三飞粉可用作塑料、涂料及油漆的填料；四飞粉可用作电线绝缘层之填料、橡胶模压制品以及沥青制油毡的填料。
碳酸钙在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸、保护溃疡面，用于胃酸过多、胃和十二指肠溃疡等病。碳酸钙作为食品添加剂，以保证人体所必需的钙的摄入，但通常不超过2%。除了用于医药食品，碳酸钙还可用作牙粉、牙膏及其他化妆品的原料。在口香糖、巧克力中，可以作为强化剂，既降低成本，又作为基质材料。在牙膏中，重质碳酸钙作为摩擦剂使用；在化妆品中，较细的优质碳酸钙可以作为填充剂。
营养补充剂
市面上的大部分钙片的主要成分为碳酸钙。碳酸钙成本低廉，需要随餐服用，容易引起不适，常见副作用为便秘，腹腔疼痛，胀气等。其他种类的钙片如磷酸钙则不会引起的便秘、腹腔疼痛、胀气等副作用。
由于胎儿骨骼的生长发育所需的钙质由母体提供，孕期女性会流失大量骨质。骨质流失会导致孕期女性出现骨质疏鬆甚至脆弱性骨折。75%女性在怀孕期间会出现功能性肠胃疾病(FBD)，如便秘、胃胀气、肠易激综合症(IBS)等。便秘为孕期最常见的肠胃不适症状之一。即使是没有便秘史的女性在孕期出现便秘的机率也会大大增加，而有便秘史的女性孕期便秘的情况往往会更严重。严重便秘可以造成阴部神经损伤和使盆底肌失去支撑能力从而出现尿失禁和阴道松弛弛的情况。便秘也会增加子宫阴道脱垂的机率。碳酸钙是最容易引起便秘的钙质来源。服用碳酸钙产生的二氧化碳（CO2）正是引起便秘、胃胀气等肠胃不适的元凶。临床实验证实服用碳酸钙会使便秘的机率增加32%。孕妇应避免使用碳酸钙的钙片。
其他用途还有：
次氯酸钙

次氯酸钙是钙的次氯酸盐，化学式为Ca(ClO)2，是漂白粉的主要成分之一，有杀菌性及氧化性。与其性质类似的还有氯气及次氯酸钠，但是它们都不如次氯酸钙的稳定性高。
漂白粉的组分包含次氯酸钙与氯化钙、氢氧化钙和水，真正的分子式可以写为Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O，是一种不易吸水的干粉。
次氯酸钙的制备方法有：
次氯酸钙在水中的溶解度不大。它的稳定性与含水量成反比，分解反应强烈放热，产物是氯化钙及一氧化二氯。次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，放出氯气：
与盐酸反应生成氯化钙：
次氯酸钙水解离子方程式:ClO+H2O→HClO+OH(可逆)
波尔多液

波尔多液（英語：Bordeaux mixture）是硫酸铜（CuSO4）和熟石灰（Ca(OH)2) 按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，用作杀真菌剂。它常用于葡萄园、果园和花园，以防止霜霉病、白粉病和其他真菌的侵扰。它被喷洒在植物上作为预防性处理；当真菌建立后其作用方式无效。波尔多液自19世纪末期于法国波尔多地区首先使用发明。如果连续多年每年大量使用，混合物中的铜最终会变成污染物。因此，它的销售和使用在英国和大部分欧盟国家都是非法的。尽管如此，它还是被宣传为有机农药。
除了用于控制葡萄藤上的真菌感染外，该混合物还广泛用于控制马铃薯枯萎病、桃叶卷曲、苹果黑星病和香蕉葉斑病。尽管它可能对环境有害，但一些有机农业倡导者允许使用它，因此在世界某些地区的有机园丁经常使用。
由于铜离子在土壤中积累，持续使用会造成重金属污染。铜也在生物体内进行生物累积。因此，除了比利时、塞浦路斯、法国、希腊、匈牙利、意大利、马耳他、葡萄牙、罗马尼亚和斯洛文尼亚，在英国以及大多数欧盟国家使用都是非法的。
波尔多液通过缓慢释放出铜离子（Cu）实现其效果，这些离子可以影响真菌孢子里的酶以阻止孢子发芽。这意味着必须在真菌病发作之前预防性地使用波尔多液。
喷雾对植物的彻底覆盖是必要的。波尔多喷雾在雨中继续很好地粘附在植物上，但从长远来看，它会被雨水冲走。通常在实践中，它每年只在冬季应用一次。
波尔多液的原料为無水硫酸铜和熟石灰，配制方法里通常会依次说明硫酸铜的质量、氢氧化钙的质量和所用水的体积。一般使用硫酸铜和水的质量比作为波尔多液的浓度，比如1%的波尔多液代表1千克的五水合硫酸铜和100千克的水。由于五水合硫酸铜中所含的铜约为25%，意味着铜的含量是0.25%。
按照化学方程式，五水硫酸铜和氢氧化钙的质量比为29.6%时，硫酸铜完全转化为氢氧化铜沉淀，但考虑到氢氧化钙储存中会和空气中的二氧化碳反应而变质，需使用过量的氢氧化钙，使氢氧化钙超过硫酸铜质量的一半。同时还需要考虑施用的对象，比如葡萄对石灰敏感，所用氢氧化钙为硫酸铜的一半；梨和苹果对铜敏感，所用氢氧化钙为硫酸铜的三倍；柑橘则采用氢氧化钙和硫酸铜等量。现在也有无水硫酸铜和氢氧化钙或者生石灰所配制的失水波尔多粉，使用时加入适当水混合即成。
配制时，应先将無水硫酸铜溶于水生成硫酸铜水溶液，再将生石灰与水生成石灰乳的悬浊液。然后将硫酸铜溶液缓慢加入石灰乳中，这样过量的氢氧根可以起到保护胶体颗粒阻止沉淀的作用，而不要将石灰乳加入硫酸铜溶液中。久置后，氢氧化铜胶体颗粒会凝聚沉淀，影响药效，所以宜现配现用喷洒时需注意，让波尔多液完全覆盖水果。由于氢氧化铜不溶于水，在一般的雨水中它可以很好地附着在水果表面，虽然长期的雨淋还是会将其冲刷掉。通常每年冬天喷洒一次即可。
波尔多液已经被发现对鱼类、生物和蚯蚓有害，并且其中的铜会进入土壤和蚯蚓中。
到1921年，这种化学物质在缅因州北部的马铃薯国家被用作预防枯萎病。1922年左右，聯合果品公司開始在中美洲的農地大量使用波爾多液。噴灑工人因长期暴露在農藥而导致生病或死于中毒。
19世纪时，欧洲不少的传统酿酒葡萄产区都发生了病害流行，这一流行源于欧洲原产葡萄缺乏对美洲引进葡萄上携带害虫的抵抗力，比如因根瘤蚜所引起的法国葡萄大疫，此外也包括真菌或卵菌纲（当时认为也属于真菌）所引起的病害。
霜霉病爆发后，波尔多大学植物学教授比埃尔-玛丽-米拉戴特详细研究了当地葡萄田的患病情况，注意到靠近道路的葡萄没有受到真菌侵袭，经过调查后，他发现是因为靠近道路的葡萄被人喷上了硫酸铜和氧化钙的混合物，目的是使葡萄变蓝、变苦，防止过路人偷吃。在杜扎克城堡酒庄的技术主管恩斯特·大卫协助下，米拉戴特进行了试点。1885年米拉戴特发表了他的研究成果，建议用这种混合物对抗霜菌病。
在法国，波尔多液也被叫做米拉戴特-大卫处理法。
石灰硫磺合剂

石灰硫磺合剂，简称石硫合剂，主要是钙的多硫化物和硫代硫酸盐的混合物（加上其他反应副产物，如亚硫酸盐和硫酸盐），由氢氧化钙与硫元素反应形成，用于病虫害防治。它可以通过在水中煮沸难溶性氢氧化钙（石灰）和固体硫以及少量表面活性剂的悬浮液来制备以促进这些固体在水中的分散。在消除任何残留固体（絮凝、倾析和过滤）后，它通常以红黄色水溶液的形式使用，并具有独特的硫化氢（H2S）恶臭气味。
纽约州农业实验站的配方是80英磅（36公斤）硫磺、36英磅（16公斤）生石灰和50美制加侖（190公升；42英制加侖）的水。将配方转为公制，并使用总体积为100L的纯净水，则加入19.172kg的硫磺和8.627kg的氢氧化钙。硫磺和生石灰的混合比约2.2:1（按质量计）；这使得多硫化钙的比例最高。若使用氢氧化钙（来自熟石灰) ，则可能要在192g/L的硫磺中增加1/3或更多（达到115g/L或更多）。如果生石灰的纯度为85%、90%或95%，则分别使用101g/L、96g/L或91g/L；如果使用不纯的熟石灰，同样要增加其用量。避免使用纯度低于90%的石灰。煮沸一个小时，搅拌并加入少量热水以补偿蒸发。
在农业和园艺中，石硫合剂作为喷雾剂出售以控制真菌、细菌和昆虫。在落叶树上，它可以在冬季以高浓度喷洒在树皮表面，但由于石硫合剂会烧树叶，因此在喷洒到草本作物之前必须将其大量稀释，尤其是在温暖的天气中。石硫合剂在欧盟和英国被批准用于有机作物。
石硫合剂的稀释溶液（1:16和1:32之间）也可用作宠物的浸泡液，以帮助控制皮癣菌病、毛囊虫病和其他皮肤病和寄生虫。未稀释的石硫合剂会腐蚀皮肤和眼睛，并可能导致严重的伤害，例如失明。
石硫合剂与强酸（包括胃酸）反应产生剧毒的硫化氢气体，通常具有明显的“臭鸡蛋”气味。石硫合剂通常不易燃，但燃烧会产生高度刺激性的二氧化硫气体。
处理石硫合剂时必须佩戴安全护目镜和防渗手套。石硫合剂溶液具有强碱性（典型的商业浓缩液的pH超过11.5，因为存在溶解的硫化物和氢氧离子），对生物体有害，如果溅入眼睛会导致失明。
炉甘石洗剂

炉甘石洗剂（英語：Calamine lotion），或音譯作卡拉明洗劑，是一种用于治疗轻度瘙痒的药物，包括晒伤、昆虫叮咬、毒漆藤、毒橡树和其他轻度皮肤病。它还可能有助于干燥皮肤的刺激。它作为乳霜或乳液涂抹在皮肤上。
副作用可能包括皮肤刺激。它被认为在怀孕期间是安全的。炉甘石是氧化锌和0.5%氧化铁的混合。乳液是用苯酚和氢氧化钙等附加成分生产的。
炉甘石洗剂的使用可以追溯到公元前1500年。它在世界卫生组织基本药物标准清单中。炉甘石可作为非处方药购买。
炉甘石用于治疗瘙痒。包括晒伤、昆虫叮咬或其他轻微的皮肤状况。
FDA 建议使用一些外用的非处方皮肤产品，例如炉甘石洗剂，以吸收由毒藤、毒橡树和毒漆树等有毒植物引起的皮肤病徵。为了缓解这些植物引起的疼痛或瘙痒，FDA文件建议使用冷水敷布和外用皮质类固醇。
氢氧化钾

氢氧化钾（化学式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。它在水中可以解离出OH，是一种强碱。在多数有机溶剂中，其碱性和叔丁醇钠相当。
氢氧化钾是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氢氧化钾可以和酸反應，以及氢氧化钾本身的腐蝕性。2005年生產的氢氧化钾估計有700,000至 800,000噸，約為氢氧化鈉的百分之一。氢氧化钾常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。
可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。
古法會用碳酸钙加熱，再和水及草木灰反應，生成氢氧化钾。
先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙
再將氧化钙与水反应生成氢氧化钙
最後將氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾
事實上，水与金属钾反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：
氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。极易溶于水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小颗粒状和片狀。
氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：
氫氧化鉀跟硫酸的反應：
而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀：
碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀：
跟二氧化硫反應會得到亞硫酸鉀：
氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。
而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。
有强烈腐蚀性，溶於水放出大量熱。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼伤消化道，可致命。
Hut-sò͘

Hut-sò͘(弗素, Eng-gí:Fluorine), sī só·-ū í-keng chāi-iáⁿ êgoân-sò·lāi-té siāng-ū oa̍h-sèng--ê, só·-í tītāi-chū-jiâni lóng-sī íhut-hòa-bu̍t(fluoride) ê hêng-thāi chûn-chāi.Hut-khì(氟氣, F2) ē chhim-se̍kpo-lêkapchio̍h-eng, mā-ē tì-sú to-sò· êkim-sio̍ksio--khí-lâi. Hut-khì kan-na ē-sái tû-chûn tiàm bó· chi̍t-chióngtângkapni-ké-luhêha̍p-kimchè-sêng ê iông-khì, sui-bóng i iah-sī ē kah chit-chióng ha̍p-kim choh-iōng, m̄-koh ē tī piáu-bīn hêng-sêng 1-têng pó-hō·-têng, hông-chí kim-sio̍k chìn-chi̍t-pō· koh sán-seng hoán-èng.
Hut-sò͘ kóng-hoàn hun-pò͘ tī chū-jiân-kài, tē-khak ū 0.032% (320ppm) sī i lâi cho͘-sêng. Hut-sò͘ kah kim-sio̍k hêng-sênghòa-ha̍p-bu̍t, chia-ê hut-hòa-bu̍t tāi-pō͘-hūn ē iôⁿ tī chúi--nih, m̄-koha-lú-mih,iân,khó͘-thó͘,Khā-lú-siúmténg ê hut-hòa-bu̍t tio̍h sio̍k-î bē iôⁿ he̍k pháiⁿ iôⁿ î chúi.
Êng-chio̍h(螢石,fluorite) he̍khut-hoà khā-lú-siúm(fluorspar, CaF2) sī chú-iàu hâm hut-sò͘ êkhòng-bu̍t, kî-tiong hut-sò͘ tāi-iok chiàm 48.8%, ahpeng-cheng-chio̍h(冰晶石,cryolite) he̍khexafluoroaluminate-sng natrium(Sodium hexafluoroaluminate, Na3AlF6) sī khah-chió khòaⁿ--kìⁿ ê hâm-hut khòng-bu̍t, khiok-sī lī kang-gia̍p lāi-té pit-iàu ê goân-bu̍t-liāu.
Hut-sò͘-lîn-hoe-chio̍h (弗素燐灰石,fluorapatite, Ca10[PO4]F2) sīlîn-sng-chio̍hê chú-iàu sêng-hun, sīlîn-pûiê goân-bu̍t-liāu, kî-tiong hut-sò͘ chiàm 3.8%.
In-ūi hut-sò͘ phó͘-phiàn chûn-chāi tī tē-khak,tē-kiûsiōng só͘-ū hêng-sek êchúilóng-ū bô-kâng lông-tō͘ ê fluorine. Hut-sò͘ tī ím-iōng-chúi ê lông-tō͘, tīBí-koksī khah-chió î 0.1 ppm kàu 16 ppm, tīEng-koksī khah-chió î 0.1 ppm kàu 5.8 ppm, ah tīHui-chiubó͘ chi̍t-kóa só͘-chāi sīm-chì ē koân kàu 95 ppm. Tī hái-chúi--nih hut-sò͘ ê lông-tō͘ sī 0.8 ppm kàu 1.4 ppm.
氫氧化鈣

氫氧化鈣，別名熟石灰，水溶液又叫石灰水，係一種化合物，化學式係Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {Ca(OH)_2}}}，微溶於水，佢係鹼性。
將水撈氧化鈣（生石灰），就可以整做氫氧化鈣（熟石灰）。
CaO+H2O⟶Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaO + H2O-> Ca(OH)2}}}
*佢係放熱反應，實驗嗰陣應該要小心啲。
同埋，喺碳化鈣同水反應出乙炔嘅同時，都會産出副產物「氫氧化鈣」。
CaC2+2H2O⟶C2H2+Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaC_2 + 2H_2O-> C_2H_2 + Ca(OH)_2}}}
氫氧化鈣可以同酸性物質做中和反應。例如同鹽酸發生反應，變成出氯化鈣和水。Ca(OH)2+2HCl⟶CaCl2+2H2O{\displaystyle {\ce {Ca(OH)_2 + 2HCl-> CaCl_2 + 2H2O}}}
另外，佢可以測試二氧化碳、二氧化硫等氣體，產生不溶於水既鈣鹽(分別係碳酸鈣同埋亞硫酸鈣)，顔色都會變成乳白色。Ca(OH)2+CO2⟶CaCO3+H2O{\displaystyle {\ce {Ca(OH)_2 + CO_2-> CaCO_3 + H_2O}}}Ca(OH)2+SO2⟶CaS+2H2O{\displaystyle {\ce {Ca(OH)_2 + SO_2-> CaS + 2H_2O}}}
如果加入過量嘅二氧化碳，就會變成碳酸氫鈣，顏色都會變番透明。CaCO3+H2O+CO2⟶Ca(HCO3)2{\displaystyle {\ce {CaCO_3 + H_2O + CO_2-> Ca(HCO_3)_2}}}
石灰水

石灰水（limewater）係指稀嘅氫氧化鈣（Ca(OH)2）溶液。
香港建築界喺廿世紀中會用石灰水嚟做天花板同牆身嘅保護塗料，因為石灰水可以吸濕，1960 年代政府工程常用。
氧化鈣

氧化鈣，即係生石灰，係種化合物，化學式係CaO，呈鹼性。
將碳酸鈣加熱，就可以整氧化鈣。
CaCO3→ΔCaO+CO2{\displaystyle {\ce {CaCO3 ->[{Δ}] CaO + CO2}}}
將氧化鈣溶喺水入邊，會出氫氧化鈣。呢個反應係高度放熱嘅，所以好危險。
CaO+H2O⟶Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}
由於氧化鈣都係鹼性嘅，所以可以同酸反應，產生鹽同水。例如氧化鈣會同鹽酸反應，出水同氯化鈣：
CaO+2HCl⟶CaCl2+H2O{\displaystyle {\ce {CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O}}}
氯化鈣

氯化鈣係種化合物，化學式係CaCl2，可以用嚟整防潮珠。
氯化鈣係鈣嘅鹽酸鹽，所以可以由氫氧化鈣同鹽酸嘅中和反應中得到。
亦可以由碳酸鈣等鈣鹽同鹽酸嘅反應得到。如下：
CaCO3(l)+2HCl(aq)⟶CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l){\displaystyle {\ce {CaCO3 (l) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)}}}
渠可以發生置換反應。
3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)⟶Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq){\displaystyle {\ce {3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) -> Ca3(PO4)2(s) + 6KCl (aq)}}}
碳化鈣

碳化鈣，即係電石，係種化合物，化學式係CaC2，可以用嚟整乙炔（電石氣）。
人類用佢嚟做好多嘢，例如催熟生果，做電石燈等。佢遇到水好易着火，會出氫氧化鈣同埋乙炔。
可以將生石灰溝埋碳，喺電爐入面加熱到大約二千度就得。
渠加水可以整到乙炔。化學式如下：
CaC2+2H2O⟶C2H2+Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2}}}
鹼粉

鹼粉，學名碳酸鈉，有時又叫梳打，係鈉嘅碳酸鹽，形態通常係白色粉狀，呈弱鹼性，可以清潔油跡。化學式係Na2CO3。
加二氧化碳入哥士的（氫氧化鈉）入面，就會整到碳酸鈉。
渠係一種鹼，所以可以同酸反應，出鈉鹽、二氧化碳同水。例如碳酸鈉同鹽酸產生氯化鈉、二氧化碳同水三樣嘢。
仲有，渠可以同氫氧化鈣反應，發生雙取代反應，產生氫氧化鈉同碳酸鈣。工業上可以用渠去整氫氧化鈉。
Na2CO3+ Ca(OH)2→ 2 NaOH + CaCO3
如果喺碳酸鈉水溶液入面加好多二氧化碳，渠會變成梳打粉（碳酸氫鈉）。
Na2CO3+ CO2+ H2O → 2NaHCO3
中和反應

中和反應，又叫酸鹼中和，係化學反應中複分解反應嘅一種。將酸同鹼溝埋一齊，會出鹽同水，咁就係酸鹼中和。
好似鹽酸同氫氧化鈉嘅反應咁樣。鹽酸，顧名思義係酸，而氫氧化鈉係鹼，兩個撈埋，會出氯化鈉（食鹽）同水。
HCl(aq)+NaOH(aq)⟶NaCl(aq)+H2O(l){\displaystyle {\ce {HCl(aq) +NaOH(aq) ->NaCl(aq) +H2O(l)}}}
睇返以上反應嘅淨離子方程式：
H++OH−⟶H2O{\displaystyle {\ce {H+ +OH- ->H2O}}}
因爲氯離子同鈉離子都冇實際參與反應，所以屬於旁觀離子，唔需要寫。
中和反應好有用，例子包括：
氫氧化鉀

氫氧化鉀，又叫做苛性鉀，化學式係KOH{\displaystyle {\ce {KOH}}}，係一種強鹼，屬於無機化合物。佢係白色固體，可以同二氧化碳等反應，所以可以用來吸二氧化碳。氫氧化鉀有好多用途，包括做電池電解液、整番梘等等。佢溶入水時會放好多熱，所以要小心。
其實鉀金屬加水就會出氫氧化鉀同氫氣，但反應好激烈，非常危險。
2K+2H2O⟶2KOH+H2{\displaystyle {\ce {2K + 2H2O -> 2KOH + H2}}}
亦可以由氧化鉀同水嘅反應整出來：
K2O+H2O⟶2KOH{\displaystyle {\ce {K2O + H2O -> 2KOH}}}
氫氧化鈣同碳酸鉀嘅反應都可以整到氫氧化鉀。
Ca(OH)2+K2CO3⟶CaCO3+2KOH{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KOH}}}
氫氧化鉀始終都係鹼性嘅，所以可以同酸反應，如下：
KOH+HCl⟶KCl+H2O{\displaystyle {\ce {KOH + HCl ->KCl + H2O}}}
酸鹼中和係放熱反應。
佢都可以同酸性嘅氣體（例如二氧化碳）反應，產生相應嘅鹽。
KOH+CO2⟶KHCO3{\displaystyle {\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}}
氫氧化鉀屬於鹼性，可以水解酯等有機物，產生相應嘅羧酸鹽同醇。例如係皂化反應入面咁樣。
仲有，氫氧化鉀可以提供氫氧根離子。而氫氧根離子係個好好嘅親核試劑，所以可以係單分子親核取代反應同雙分子親核取代反應等有機反應入面用。
哥士的

氫氣化鈉，化學式：NaOH{\displaystyle {\ce {NaOH}}}；英文名Sodium hydroxide），又叫燒鹼或火鹼，俗稱哥士的，係隻強鹼同腐蝕性鹼，喺好多工業都需要用到，亦可用嚟通渠。
佢嘅pH值可以去到14或以上。
同其他鹼金屬同鹼土金屬嘅氧化物一樣，氧化鈉加水會出氫氧化鈉。化學式係：
Na2O+H2O⟶2NaOH{\displaystyle {\ce {Na_2O + H_2O->2NaOH}}}
電解食鹽水都可以整到氫氧化鈉。電解食鹽水時會出氯氣、氫氣同氫氧化鈉。
仲有，可以用碳酸鈉（蘇打）同熟石灰（氫氧化鈣）反應整佢出來。Na2CO3+Ca(OH)2⟶CaCO3+2NaOH{\displaystyle {\ce {Na_2CO_3 + Ca(OH)_2-> CaCO_3 + 2NaOH}}}
佢係鹼，可以同酸中和。例如渠同鹽酸會發生中和反應，出食鹽（氯化鈉）同水。HCl+NaOH⟶NaCl+H2O{\displaystyle {\ce {HCl + NaOH-> NaCl + H_2O}}}
佢仲可以同氯氣反應，產生氯化鈉、次氯酸鈉同水，一般可以用佢去整漂白水，化學式係：Cl2+2NaOH⟶NaCl+NaClO+H2O{\displaystyle {\ce {Cl_2 + 2NaOH-> NaCl + NaClO + H_2O}}}
呢個就叫做歧化反應，因爲氯氧化數同時有升（喺次氯酸鈉入面氯氧化數係+1）同跌（氯化鈉入面渠氧化數係-1）。
仲有，如果加哥士的入金屬鹽溶液入面，會出金屬氫氧化物沉澱，咁就可以靠有冇沉澱物同沉澱物顔色去分辨有咩金屬離子。有氫氧化物仲會喺過量氫氧化鈉水溶液入面溶解返。
氫氧化鈉溶落水出氫氧根離子，而氫氧根離子喺化學上可以作為親核體，可以參與單分子親核取代反應，或者係雙分子親核取代反應。
氫氧化鈉係種鹼，可以催化羥醛縮合同烯醇-酮互變異構，呢種催化因為涉及到鹼（氫氧化鈉），所以又叫鹼催化。
仲有，氫氧化鈉可以參與酯等嘅加鹼水解，如果係三酸甘油脂嘅水解，整番梘出嚟，就叫皂化反應。
دال (طبق)

دال(بالسنسكريتية:दाल)‏ كلمة تُطلق على عدة أنواع من بقولياتالعدسفيالهندوالنيبال. على سبيل القياس، هذا هو الاسم الذي يطلق على طبق هندي مصنوع منالبقوليات. اللفظ كذلك له عدة تهجئات في اللغات اللاتينية، منها: (dal,dahl,dhalأوdaal)، وتعود أصوله من مصطلحالسنسكريتيةبمعنى «الفصل». في الواقع، يتم تقشير البقوليات في كثير من الأحيان (أو طحنها) لتحويلها إلى دقيق أو فطائر أوهريس. ويُطلق هذا الاسم أيضًا على الحساء، أو الحساء البينجالي السميك والحار، المعد منالدال.
في الهند، أكثر من خمسين نوعا من البقوليات معروفة. أشهر الدالات هي التالية:
هناك أنواع مختلفة من أطباق العدس المسماة وفقًا لطريقة الطبخ أو الطعام المستخدم.
يعد من العدس المرجاني (مسور دال) أو العدس الأصفر (دال مونج)، يعني مصطلح «تادكا» هنا أن البهارات والتوابل الموجودة في هذا الطبق مقلية.
يستخدم هذا الطبق العدس من بوي مع الفاصوليا الحمراء.
يستخدم هذا الطبق العدس المرجانيوتقسيم الحمص(شانا دال).
لعبة الست (فيلم)

لعبة الستهو فيلم درامي رومانسي كوميدي مصري عرض عام 1946، من بطولة كل مننجيب الريحانيبدور «حسن عاشور أبو طبق»وتحية كاريوكابدور «لعبة»وعبد الفتاح القصرىبدور «إبراهيم نفخوا»ومارى منيببدور «سنية جنح»وحسن فايقبدور «مخرج السيما»وسليمان نجيببدور «الخواجة إيزاك عنبر»وبشارة واكيمبدور «الثرى الشامي»وعزيز عثمانبدور «محمود بالاليكا».
هذا الفيلم هو أول فيلم يخرجهولي الدين سامح
تدور أحداث الفيلم عن حسن وهو رجل فقير يبحث عن وظيفة لكي يعيش منها وأثناء بحثه يعطف على رجل فقير ويجد عملة معدنية مزيفة ولكنها تجلب له الحظ فبعد المعاناة من البحث عن الوظيفة تساعده هذه العملة على العمل بمحلات الخواجة إيزاك عنبر الذي يعجب بأمانته وأخلاقه ويقطن حسن في غرفة فوق سطح منزل بمنطة شعبية وفي نفس اليوم الذي سكن فيه حسن اتت إليه فتاه جميلة تدعى لعبة لان خالتها كانت تسكن في الغرفة قبل حسن ولم تكن تعرف أن خالتها قد عزلت وهنا تقع قصة حب صادقة بينهما وتنتهى القصة بينهما بالزواج وتصبح لعبة ممثلة مشهوره ولايزال حسن موظف صغير فيقوم إبراهيم نفخوا أبو لعبه وامها سنيه جنح وابن خالتها محمود بلاليكا بجعلها تتخلى عن حسن بعد اشتهارها وأيضا بعد سفرها للخارج وتعرفها على الثرى الشامى الذي أراد أن يتزوجها لذلك قررت ترك حسن الذي وجد أنه من الرجولة أن يطلقها وتشاء الأقدار أن تتجة الحرب إلى مصر فيقرر الخواجة ايزاك عنبر أن يترك المحل لحسن الموظف الشريف وان يضع من ربح المحل مبلغ في حسابه حتى يتم 20000 ج ثم يصبح المحل لحسن وفي نفس الوقت يعرف الثرى الشامى حقيقه لعبه وما فعلته مع زوجها ويرفض الرزواج منها وهنا تعرف لعبه خطئها وتقرر أن تعود لزوجها الذي صفح عنها لانه يحبه وينتهى الفيلم نهاية سعيدة بعودتهما إلى بعض ليعيشوا في حب وسعادة.
راية بنت الحسين

راية بنت الحسين(9 فبراير 1986- )،هي الابنة الصغرىللملك حسين ملك الأردنوالملكة نور، والأخت غير الشقيقةللملك عبد الله الثانيملك الأردن.أشقاؤها هم الأمراءحمزةوهاشموشقيقتها الكبرىالأميرة إيمان.
التحقت الأميرة رايةبكلية العالم المتحد الأطلسيةفي ويلز وحصلت على درجة البكالوريوس في اللغة اليابانية منجامعة إدنبرة.أمضت عامًا في الخارج للدراسة فيجامعة ريتسوميكانفياليابان. حصلت على درجة الدراسات العليا في الأدب الياباني منجامعة كولومبيا.انتقلت بعد ذلك إلىطوكيوحيث أمضت ثلاث سنوات تعمل في مجال التنمية البشرية.
وهي حالياً طالبة دراسات عليا تدرسالدكتوراهفي قسماللغاتالآسيويةوالثقافاتفيجامعة كاليفورنياوتركز دراساتها في"استقبال روايات المحاربين في القرون الوسطى فياليابانوالعالم العربيوأثرها على بناء الهوية الوطنية"فيجامعة كاليفورنيالوس أنجلوس.
شاركت الأميرة راية في زيارات رسمية لليابان في عامي 2007 و 2008، في عام 2008، كانت أحد أعضاء الوفد الأردني الذي قام بزيارة رسمية مع الملك عبد الله الثاني إلى كوريا الجنوبية.
في أبريل 2009 رافقت الملك عبد الله الثاني إلى اليابان وظهرت إلى جانبه وهي تمسك بملفات الاتفاقيات وتقدمها فوق طاولة البحث متحدثة باللغة اليابانية من دون مترجمين مع المسؤولين اليابانيين الأمر الذي كشف عن ثقافة سياسية ودبلوماسية للأميرة الأردنية التي لم يعرف عنها من قبل أي اهتمامات سياسية، وهو الشيء المختلف حيث لا يذكر أي اهتمام سياسي للأميرات الأردنيات.تميز بشبهها الكبير بوالدتها الملكةنور الحسين.
للأميرة راية اهتمام بالثقافة والشباب حيث تشارك في الفعاليات الشبابية والثقافية في الأردن، مثل مؤتمر الشباب العرب الذي يقام في الأردن.
في 5 نوفمبر 2019 أعلنالديوان الملكي الأردنيعن خطوبة الأميرة راية بنت الحسين (بتاريخ 26 أكتوبر 2019) على السيد فارس دونوفانوهو صحفي بريطاني كان يعمل سابقاً لدى صحيفةذي تايمزالبريطانية من مواليد 1994 وحفيد الروائيروالد دال، كان يُقيم حينها فيدلهيحيث يقدم تقارير إخبارية محلية،أطلق على نفسه لاحقًا اسم (Faris Ned Donovan) بعد اعتناقهالإسلاموبدأ بتعلماللغة العربية،في 7 يوليو 2020 أُعلن عن عقد قرانها على دونفان في لندن بمباركة شقيقها الملكعبدالله الثانيوحضور والدتها «نور الحسين» وسفير الأردن في لندن «عمر النهار» وعائلة السيد دونوفان، وسط مراسم احتفال مختصرة.
ڭ

الكاف المثلثة (ڭ)أوالڭافحرف من الحروف الإضافية فيالأبجدية العربية.يشبه في طريقة كتابته حرف الكاف لكن بإضافة ثلاث نقاط أعلى الحرف، لا يستخدم هذا الحرف فياللغة العربية الفصحىلكنه يستخدم في بعض اللغات التي تستخدم الأبجدية العربية في تمثيل الأصوات ومنها:
Dal

Hindistan mətbəxində mərci geniş şəkildə işlənilir vədal(həmçinindaal;hind.दाल,kann.ತೊವ್ವೆ) adlanır. Hindistan dünyada mərcinin ən böyük istehsalçısıdır.
Bu söz (dāl)ilk dəfəSanskritregionunda işlənib, mənası ayırmaq deməkdir.
Mariya Vittoriya dal Posso

Mariya Viktoriya dal Pozzo(it.Maria Vittoria Carlotta Enrichetta Giovanna dal Pozzo della Cisterna) (9 avqust1847,Paris,Fransa–8 noyabr1876,San-Remo,İtaliya krallığı) — İtalyan əsilzadəsi vəİspaniya kralınınxanımı.
Ole-Yohan Dal

Ole-Yohan Dal(ing.Ole-Johan Dahl;12 oktyabr1931–29 iyun2002,Asker,Akersxus) —Türinq mükafatılaureatı Norveçli alim.
OleYohan Dal 12 oktyabr 1931-ci ildə gəmi kapitanı ailəsində Mandalda (Norveç)də anadan olmuşdur. Ondan başqa, ailə iki övladı var idi.
Hesablama sistemləri nəzəriyyəsi sahəsində ixtisaslaşmış norveçli alim OleYohan Dal 2001-ci ildə Kristen Nyuqordla (Kristen Nygaard) birgə "Simula 1" və "Simula 67" proqramlaşdırma dillərinin yaradılması zamanı obyektyönümlü proqramlaşdırmanın inkişafına təkan verən ideyalarına görə Türinq mükafatına layiq görülmüşdür.
Dal üzük-çalovabənzər əzələ

Dal üzük-çalovabənzər əzələ(lat.musculus cricoarytenoideus posterior) —qırtlağınəzələsi.Dal üzük-çalovabənzərəzələlər qırtlaqdakı kiçik, cütləşmiş daxili əzələlərdir, krikoid qığırdaq arasında qırtlaqdakı aritenoid qığırdaqlara qədər uzanır.
Ed (Dal Riada kralı)

Ağ Ed(ing.Áed the White),Ed mak Exdax(şot.keltÁed mac Echdach),Ed Find(şot.keltÁed Find;VIII əsr–778) —Dal Riada kralı(768–778).
Ağ Ed 733-cü ildə vəfat edənIII Eoxaydınoğlu idi. Atasının ölümündən çox keçməmiş Dal Riada krallığı piktlərdən asılı vəziyyətə düşmüşdür. Ağ Ed haqda ilk məlumat 768-ci ilə təsadüf edir. "Olster annalları" əsərinə görə, Ağ Edin ordusu ilə pikt kralıI Kiniodunordusu arasında bir döyüş baş vermişdir. Bu dövrdə Dal Riada özünü piktlərdən azad etmişdir.
"Alba krallarının salnaməsi" əsəri Ağ Edin bir çox qanunlar qəbul etdiyini və bu qanunlarınI Domnallın (Donald)hakimiyyəti dövründə bütünŞotlandiyayaşamil edildiyi haqda məlumat verir, ancaq bu qanunların məzmunu naməlumdur.
Ağ Ed 778-ci ildə vəfat etmişdir və Dal Riada taxtını qardaşıII Fergüsəburaxmışdır.
Roald Dal

Roald Dal(13 sentyabr1916,Llandaf,Kardiff,Birləşmiş Krallıq–23 noyabr1990,Oksford) — Uelsli roman və qısa hekayələr yazıçısıdır. Norveçli bir ailənin uşağı olaraqLlandaffKardiffUelsdünyayagələn Dal, 1940-cı illərdə yazdığı xüsusilə uşaqlara istiqamətli kitablarla ən çox satan yazarlar arasına girmişdir.Çarli və şokolad fabrikiadlı kitabı mükafat qazanmışdır. Bu mükafatlar cəmdə dörd dənədir. Çarli və şokolad fabriki adlı kitabından sonra Çarlinin Böyük Şüşə Lifti adlı kitabını yazmışdır. Seriyanın üçüncü kitabını da yazmaq istəmişdir, lakin bitirə bilməmişdir.
Rayan Dal

Rayan Dal(ing.Ryan Dahl) —Node.jsvəDenoiş mühitlərini yaratmağı ilə tanınan amerikalı proqram mühəndisi.
DalSan-Dieqodadoğulub və böyüyüb. Onun texnologiya ilə ilk təcrübələrindən biri anasının altı yaşında ikən aldığıApple IIcilə olmuşdur. Dal San-Dieqoda icma kollecində oxuyub. Ali təhsiliniSan-Dieqo Kaliforniya Universitetindəriyaziyyat üzrə alıb. O,Roçester Universitetindəriyaziyyat üzrə magistratura məktəbində oxuyub və burada bir neçə il ərzində "çox abstrakt və gözəl" hesab etdiyicəbri topologiyanıöyrənib, lakin sonradan "real həyata o qədər də uyğun olmadığı üçün" ondan bezib.
Dal məktəbi bitirdikdən sonra fəlsəfə doktoru dərəcəsi üçün oxumağa davam edib, lakin ömrünün qalan hissəsini riyaziyyata həsr etmək istəmədiyi üçün daha sonra imtina edib. Bunun əvəzinə o, Cənubi Amerikaya gedib və buradaRuby-də veb-proqramlar hazırlamağa başlayıb.
27 may 2009-cu ildə Dal öz layihəsini, Node.js iş mühitini buraxıb.
2012-ci ilin yanvarında, 2009-cu ildən bəri Node.js layihəsində işləyən Dal elan etdi ki, o, layihədən uzaqlaşacaq və layihənin idarəçiliyiniNPM-in yaradıcısı vəJoyent-in keçmiş əməkdaşı İsaak Şlüterə təhvil verəcək.
2018-ci ildə Dal,V8ilə yaradılmışJavaScript/TypeScriptişləmə mühiti olanDeno-nu elan etdi.
Dal Monte Toti

Dal Monte Totiing.Antonietta Meneghel;27 iyun1893–26 yanvar1975— italyan müğənnisi,(soprano), dramatik aktrisa
Dal Monte Toti 27 iyun 1893-cü ildə Molyano-Venetoda anadan olub.
26 yanvar 1975-ci ildə Trevizo əyalətinin Pyeve-di-Soliqo şəhərində vəfat edib.
Dal Monte Toti 27 iyun 1893-cü ildə Molyano-Venetoda anadan olub. Venesiyada B.Markizodan dərs alıb. Debütü 1916-cı ildə "La-Skala" (Milan) teatrında Byankafyore (R.Dzandonai, "Françeska da Rimini") metso-soprano partiyasında olmuşdur. 1917-ci ildən soprano partiyalarında çıxış etmişdir.İtaliyanın("La Skala", 1922–32) və dünyanın aparıcı teatrlarının ("Kolon", Buenos-Ayres, 1923;Parisoperası,1924–25-ci il; "Koventi-Qarden", London,1925) səhnələrində çıxış etmiş,öz dövrünün ən yaxşı lirik soprano müğənnisi kimi tanınmışdır. C.Rossini, V.Bellini, Q.Donisetti, C.Verdi ("Riqoletto operasındakı" Cilda partiyası ilə məşhurlaşmışdır), C.Puççini və U.Cordanonun operalarında çıxış etmişdir. Puççinin "Madam Batterflyay" operası onun iştirakı ilə saxlanılmış az sayda audioyazılarındadır (1939,B.Cili ilə duet, tamaşa bütövlükdə yazıya alınmışdır,dirijorT.Serafin). 1943-cü ildə opera səhnəsini tərk etmişdir. Bir çox filmlərdə çəkilmişdi. 1940-cı ildə "Venesiyada karnaval", 1943-cü ildə "Narınçı güllər", 1944-cü ildə "Ürəyinin səsi" filmlərini çəkilib.
ডাল হ্রদ

ডাল হ্রদভারতেরজম্মু ও কাশ্মীরেরগ্রীস্মকালীন রাজধানীশ্রীনগরেঅবস্থিত একটি হ্রদ।  এটিকেন্দ্রশাসিত অঞ্চলজম্মু ও কাশ্মীরের দ্বিতীয় বৃহত্তম নগরবেষ্টিত  হ্রদ। এটি পর্যটক ও স্থানীয় দ্বারা শ্রীনগরের সর্বাধিক পরিদর্শনকৃত জায়গা। এখানে চারটি ভিন্ন ঋতুতে ভিন্ন ভিন্ন দৃশ্য দেখা যায়। এটি কাশ্মীরের পর্যটন ও বিনোদনের সাথে জড়িয়ে গেছে। এটিকে “ফুলের হ্রদ”,“কাশ্মীরের তাজরত্ন” অথবা “শ্রীনগরের রত্ন” ও বলা হয়। এই হ্রদটি বানিজ্যিকভাবে মাছ ধরা ওজলজ উদ্ভিদআহরনের গুরুত্বপূর্ণ  উৎস।
প্রায় ১৫.৫ কিলোমিটার (৯.৬ মাইল) পাড়টি  একটি একটি বিথীকার সাথে সারিবদ্ধমুঘল সাম্রাজ্যেরবাগান ,  প্রমোদ উদ্যান, বাসযোগ্য বজরা সরাইখানা দ্বারা  বেষ্টিত।মুঘল সম্রাট জাহাঙ্গীরেরশাসনামলে তৈরিকৃত তীরবর্তী বাগান যেমনশালিমার উদ্যান,নিশাত উদ্যানথেকে এবং রঙ্গিনশিকারায়ভ্রমণের সময় হ্রদের নান্দনিক দৃশ্য দেখা যায়। শীতকালে তাপমাত্রা মাঝে মাঝে -১১সেলসিয়াস(১২ ফারেনহাইট) পর্যন্ত নেমে যায়। ফলে লেকে বরফ জমে।
হ্রদটি ১৮ বর্গ কিলোমিটার (৬.৯ বর্গ মাইল) অঞ্চল জুড়ে বিস্তৃত যা ২১.১ বর্গ কিলোমিটারের একটি প্রাকৃতিক জলাভূমির অংশ, যেখানে একটি ভাসমান বাগানও আছে। ভাসমান বাগানটিকাশ্মীরি ভাষায়“হ্রদ” নামে পরিচিত। জুলাই ও আগষ্ট মাসেপদ্মফুল ফোঁটে। হ্রদটি বাঁধ দ্বারা চারটি অববাহিকায় বিভক্ত। যেমন:গোরিবল, লোকুত দল,বদ দল ও নিগীনন(যদিও নিগীনকে স্বাধীন হ্রদ হিসেবে বিবেচনা করা হয়)। লোকুত দল ও বদ্ দল উভয়ের মাঝে একটি দ্বীপ আছে। যেগুলোরূপ লঙ্ক (বা চার চিনারী) ও সোনা লঙ্কনামে পরিচিত।
বর্তমানে দল এবং এর পরিধির মুঘল বাগানগুলো, যেমনশালিমার উদ্যানওনিশাত উদ্যানহ্রদটিরইউট্রোফিকেশনসমস্যার কারণে ব্যাপক পুন: প্রতিষ্ঠার মধ্য দিয়ে যাচ্ছে । এর পূর্ব ঐশ্বর্য ফিরিয়ে আনার জন্যভারত সরকারপ্রায় ২৭৫ মিলিয়ন ডলার (১১ বিলিয়ন টাকা) এর ব্যাপক বিনিয়োগ করেছে।
হ্রদটিশঙ্করাচার্য পাহাড়েরপাদদেশে জাবারওয়ান পর্বত উপত্যকায় ৩১৬ বর্গকিলোমিটার (১২২ বর্গমাইল) জুড়ে একটি জলাভূমির মধ্যে অবস্থিত যা এটিকে তিন দিকে ঘিরে রয়েছে। শ্রীনগর শহরের পূর্ব ও উত্তরে অবস্থিত হ্রদটি ১৮ বর্গকিলোমিটার (৬.৯ বর্গমাইল) এলাকা জুড়ে। যদিওপদ্ম ফুলেরভাসমান বাগান সহ এটি ২১.২ বর্গকিলোমিটার (৮.২ বর্গমাইল)। এর একটি আনুমানিক ২২–২৪ বর্গকিলোমিটার (৮.৫–৯.৩ বর্গমাইল) এর চিত্রও উল্লেখ করা হয়েছে)।হ্রদ নিষ্কাশনকারী প্রধান অববাহিকা হলবাঁধসহপাঁচটি আন্তঃসংযুক্ত একটি জটিল অববাহিকা; নেহেরু উদ্যান অববাহিকা, নিশাত অববাহিকা, হাজরাতবাল অববাহিকা, নিগেন অববাহিকা এবং বারারি নাম্বাল অববাহিকা। দিকনির্দেশিত প্রণালীগুলি পাঁচটি অববাহিকায় সংযুক্ত পরিবহন সরবরাহ করে।
লেকের গড় উচ্চতা হল ১,৫৮৩ মিটার (৫,১৯৪ ফুট)।নিগীন হ্রদেপানির গভীরতা ৬ মিটার (২০ ফুট) থেকে ২.৫ মিটার (৮.২ ফুট) পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়, যাগাগ্রিবালেরমধ্যে সবচেয়ে অগভীর।  সর্বাধিক এবং সর্বনিম্ন গভীরতার মধ্যে গভীরতার অনুপাত ০.২৯ এবং ০.২৫ এর মধ্যে ঋতু অনুসারে পরিবর্তিত হয় যা সমতল স্তরের ঢাল হিসাবে মনে করা হয়।হ্রদটির দৈর্ঘ্য ৭.৪৪ কিলোমিটার (৪.৬২ মাইল) যার প্রস্থ ৩.৫ কিলোমিটার (২.২ মাইল)।The lake has a basin having shore length of ১৫.৫ কিলোমিটার (৯.৬ মাইল) and roads run all along the periphery. Irreversible changes through urban developments have placed further restrictions on the flow of the lake and as a result, marshy lands have emerged on the peripheral zones, notably in the foothill areas of the Shankaracharya and Zaharbwan hills. These marshy lands have since been reclaimed and converted into large residential complexes.
খেসারি ডাল

খেসারির ডালএক ধরনের হলুদ বর্ণ উদ্ভিজ্জ বীজ বা কালাই যাডালহিসাবে চিহ্নিত।খেসারি কালাইএকটি শুঁটি (ইং: Legume) জাতীয় উদ্ভিদ যার বৈজ্ঞানিক নামLathyrus sativusএবং এর ইংরেজি নামGrass peaবাChikling vetch,blue sweet pea,chickling pea,chickling vetch,Indian pea,white peaএবংwhite vetch। খেসারির ডাল বাংলাদেশ সহ বিভিন্ন দেশে প্রধান খাদ্যের অংশ। পৃথিবীর বিভিন্ন এলাকার মানুষ বিভিন্ন রীতিতে খেসারির ডাল খেয়ে থাকে। পশু খাদ্য হিসেবেও এর ব্যবহার ব্যাপক।
ভারত,পাকিস্তান,বাংলাদেশ,শ্রীলঙ্কা,নেপালসহদক্ষিণ এশিয়ার বেশ কয়েকটি দেশের দৈনন্দিন খাদ্য তালিকায় ডালের ব্যবহার বহুদিনের পুরনো।
খেসারি ডাল-এ শতকরা প্রায় ২০-২৩ ভাগ প্রোটিন থাকে।এছাড়াও খেসারি ডালে ব্যথা, গিঁটের বেদনা, অরুচি, মাড়ির ব্যথা এবং কোষ্ঠকাঠিন্যে এটি কাজে লাগে।
এ ডাল বেশি খেলেল্যাথারিজমনামক এক ধরনের রোগ হয়।
বিউলির ডাল

বিউলির ডাল(Vigna unguiculata) হলো ব্যাপকভাবে চাষকৃত  এক ধরনের বরবটি - বীজ জাতীয় শস্য। এটিফেলন ডালনামেও পরিচিত ।Vigna জাতীয় শস্যের মধ্যে চার প্রকার উপ-প্রজাতি চিহ্নিত করা গেছে এর মধ্যে তিনটিই (textilis, pubescens and sinensis) ব্যাপকভাবে চাষ হয়।
বিউলির ডালএশিয়া,আফ্রিকা, দক্ষিণ ইউরোপ, মধ্য ও দক্ষিণ আমেরিকা ক্রান্তীয় আচ্ছাদিত  আধা শুষ্ক অঞ্চলে গুরুত্বপূর্ণ শুঁটি জাতীয় ফসল। এটি একটি খরা সহনশীল ও উষ্ণ আবহাওয়া ফসল। বিউলির ডাল শুষ্ক অঞ্চলের জন্য ভালভাবে অভিযোজিত শস্য; যেখানে ক্রান্তীয় অঞ্চলের অন্যান্য শুঁটি জাতীয় ফসল ভালোভাবে বেড়ে ওঠেনা।