Hydroxyde de calcium

L'hydroxyde de calciumest uncorps chimiqueminéral,composé ioniquedu cationcalciumet de l'anionhydroxyde, de formule brute Ca(OH)2. Cetalcaliantique est aussi  appelé «chaux éteinte», « chaux grasse » et « chaux aérienne », car cette poudre corrosive ethygroscopiqueétait préparée à partir de lachaux viveouoxyde de calciumproduite autrefois par lefour à chauxduchaufournier. C'est également un minéral naturel rare, de densité 2,23, nommé «portlandite» par lesminéralogistescar il s'agit d'un simple produit d'hydrolyseduciment Portland.
Il s'agit du principal constituant dissous de l'eau de chauxou en suspension dulait de chaux. En effet, ce minéral hydroxydealcalino-terreuxest très peu soluble dans l'eau : suivant la composition des chaux éteintes industrielles, souvent un peu magnésiennes, entre1,1g·Let1,6g·Là20°C, environ entre0,6g·Let0,7g·Là80°C. Le composé pur au laboratoire est à peine légèrement plus soluble. Sa solubilité déjà très faible dans l'eau décroît faiblement avec la température. Sa constante de produit de solubilité est de l'ordre de 5,02 × 10à25°C.
La chaux éteinte était préparée selon la méthode rapide des anciens chaufourniers par extinction de la chaux vive - CaO- par immersion dans l'eau. Il s'agit d'une réaction trèsexothermique, l'hydratation de l'oxyde de calciumengendre de l'hydroxyde de calcium :
Le solide divisé ensuspensiondans l'eau, de l'ordre de100g·Lforme ce qu'on appelle un « lait de chaux », l'hydroxyde de calcium est le solide blanc obtenu après séchage à l'étuve ou au four. Le lait de chaux filtré donne une « eau de chaux » limpide.
À l'air humide, une réaction pouvait donner de lachaux aérienne, en fait de l'hydroxyde de calcium, mais ceci uniquement en absence decarbonatationou fixation dedioxyde de carbonece qui est rarement le cas. L'eau de chaux se trouble en présence de ce dernier gaz : elle était pour les anciens chimistes, à la suite de travaux deJean-Baptiste Van Helmont, le premier détecteur de gaz connu de la présence de cegaz sylvestre.
Une autre voie radicale, absolument non rentable, mais assez commune au laboratoire, est la réaction du métalcalcium, produisant un dégagement gazeux :
Elle est dangereuse du fait de la réactivité potentielle du métal et de l'explosivité ouinflammabilitépotentielle à l'air du gazdihydrogène.
Il s'agit d'unalcaliagressif, reconnu corrosif et irritant pour la peau et les muqueuses. Il peut causer des irritations et surtout des atteintes oculaires graves en cas de projection et/ou de contact. Il est irritant pour les voies respiratoires. Il présente une toxicologie vis-à-vis de certains organes du corps, dépourvus de régulations chimiques propres. La toxicité chronique reste encore méconnue : il est susceptible d'action à long terme, telle que la lente fragilisation des dents.
Pour l'environnement, la chaux bien souvent éteinte est une menace alcaline, particulière pour les cours et plans d'eau et les écosystèmes aqueux.
Si la chaux vive CaOrafle l'essentiel des emplois en sidérurgie, les travaux publics et les routes (assèchement du socle de voie depuis l'Antiquité romaine), le traitement des eaux et agriculture, la construction et le bâtiment, la chaux éteinte est utilisée comme agent d'absorption du dioxyde de carbone, que ce soient les appareils d'anesthésie et respiratoires de secours, ainsi que dans l'alimentation.
L'hydroxyde de calcium est unadditif alimentaire(E526) utilisé commerégulateur alimentaire de pHet affermissant/stabilisantdans de nombreux produits.
La chaux est aussi utilisée en production de la graisse industrielle.