Si on considère par exemple trois métaux comme le Lithium, le Sodium et le Potassium, tous trois sont plus légers que l’eau, assez mous pour être coupés au couteau, ils ont des points de fusion peu élevés (en dessous de 200°C). Ils sont également, tous trois, très réactifs, réagissant spontanément avec l’oxygène et avec l’eau. En présence de chlore, ils réagissent vigoureusement suivant des réactions du type 2 M (solide) + Cl2 (gaz) → 2 MCl (solide), où M désigne Li, Na ou K, en donnant, dans les trois cas, un solide blanc, cristallin, inerte, qui, quand on le met dans l’eau, se dissout rapidement. Au contact de l’eau, ces métaux réagissent violemment, suivant une réaction (écrite ici pour le cas de Na) 2 Na (solide) + H2O → 2 NaOH (solide) + H2 (gaz) en produisant un solide (ici NaOH) et en dégageant de l’hydrogène.
— (26/03/2019), https://www.emse.fr/~moutte/istp/ChimieGener-1.pdf