Une étude expérimentale détaillée de l'oxydation du propane en phase gazeuse homogène à 350°C et à pression subatmosphérique a été entreprise dans le but d'identifier et de doser les produits primaires principaux de la réaction. Les résultats expérimentaux ont été interprétés par un mécanisme radicalaire en chaînes s'appuyant sur ces résultats et sur l'évaluation des constantes de vitesse des processus élémentaires proposés par les méthodes de la Cinétique Thermochimique. Les processus élémentaires proposés sont discutés et comparés aux observations expérimentales. Les résultats obtenus et leur interprétation font l'objet d'une comparaison avec une étude détaillée de même nature faite sur l'exemple de I'isobutane. Comme dans ce dernier cas, il apparaît deux chemins réactionnels parallèles, l'un prédominant conduisant à l'oléfine conjuguée (ici propylène) et l'autre à la formation de l'époxyde de cette oléfine (ici oxyde de propylène). De substantielles similitudes entre l'oxydation de I'isobutane et celle du propane ont pu être mises en évidence, ce qui renforce la cohérence des résultats obtenus. Mots clés : oxydation, cinétique, mécanisme réactionnel, propane, cinétique thermochimique.