Dans une solution acide contenant initialement de l'acide chloreux et un excès de bromate on observe deux réactions consécutives, l'oxydation de l'acide chloreux en dioxyde de chlore suivie de l'oxydation du dioxyde de chlore : Br0 3 ~ + 4C10 2 + 2H 2 0 = 4C10 3 ~ + 3H + + HOBr. Nous avons étudié la cinétique de cette réaction et proposé un mécanisme en accord avec celui accepté pour la réaction apparentée entre le bromate et le Ce(IIi). Ce mécanisme, complété par des réactions de l'acide chloreux, permet de reproduire les courbes expérimentales d'évolution du dioxyde de chlore dans les solutions d'acide chloreux et de bromate. Les valeurs des constantes d'équilibres et des constantes cinétiques sont discutées.