Au cours de la nitration des noyaux aromatiques par le N 2 0 4 en milieu aprotonique, la présence d'un nitrate métallique tel que Zn(N0 3) 2 , Cu(N0 3) 2 ou U0 2 (N0 3) 2 , génère l'espèce catalytique NO + selon la réaction N 2 0 4 + M(N0 3) 2 <=t NO + + M(N0 3) 3 [ 1 ]. L'étude voltampérométrique de la réduction de N 2 0 4 en présence de nitrates métalliques M(N0 3) 2 sur électrode de platine a permis d'atteindre la valeur de la constante de l'équilibre [ 1 ] et celle de la constante de stabilité du complexe trinitrato formé selon M(N0 3) 2 + N0 3 ï=s M(N0 3) 3 [2] dans le sulfolane (M = Zn, Cu, U0 2). La forte stabilité des complexes trinitrato M(N0 3)J est due aux propriétés peu solvatantes du solvant. Les comportements des ligands CF et N0 3 étant très voisins, cette hypothèse est vérifiée par l'étude de la stabilité des complexes chlorozincates[II] (ZnCl 2-1 (i = 1, 2, 3, 4)) dans le sulfolane, par voltampérométrie à courant nul sur électrode d'argent.