Reaksioni
Një reaksion kimik është një proces që çon në transformimin kimik të një grupi të substancave kimike në një tjetër. [1] Klasikisht, reaksionet kimike përfshijnë ndryshime që përfshijnë vetëm pozicionet e elektroneve në formimin dhe thyerjen e lidhjeve kimike midis atomeve, pa asnjë ndryshim në bërthamat (pa ndryshim të elementeve të pranishëm), dhe shpesh mund të përshkruhen nga një ekuacion kimik. Kimia nukleare është një nën-disiplinë e kimisë që përfshin reagimet kimike të elementeve të paqëndrueshëm dhe radioaktivë ku mund të ndodhin ndryshime elektronike dhe bërthamore. Një reaksion termiti duke përdorur oksid hekuri (III). Shkëndijat që fluturojnë jashtë janë globe të tymit të zvarritur prej hekuri të shkrirë. Substanca (ose substancat) të përfshira fillimisht në një reaksion kimik quhen reagues ose reagjentë. Reaksionet kimike zakonisht karakterizohen nga një ndryshim kimik dhe ato japin një ose më shumë produkte, të cilat zakonisht kanë veti të ndryshme nga reaguesit. Reagimet shpesh përbëhen nga një seksion i nën-hapave individualë, të ashtuquajturat reagime elementare dhe informacioni mbi ecurinë e saktë të veprimit është pjesë e mekanizmit të reagimit. Reaksionet kimike përshkruhen me ekuacione kimike, të cilat simbolikisht paraqesin materialet fillestare, produktet përfundimtare, dhe nganjëherë produktet e ndërmjetme dhe kushtet e reagimit. Reaksionet kimike ndodhin me një shpejtësi karakteristike të reagimit në një temperaturë të caktuar dhe përqendrim kimik. Në mënyrë tipike, ritmet e reagimit rriten me rritjen e temperaturës sepse ka më shumë energji termike të disponueshme për të arritur energjinë e aktivizimit të nevojshme për thyerjen e lidhjeve midis atomeve. Reagimet mund të vazhdojnë në drejtimin përpara ose të kundërt derisa të përfundojnë ose të arrijnë ekuilibrin. Reagimet që ecin në drejtim të përparimit për t'iu afruar ekuilibrit shpesh përshkruhen si spontane, duke mos kërkuar asnjë input të energjisë së lirë për të shkuar përpara. Reaksionet jo-spontane kërkojnë futje të energjisë së lirë për të shkuar përpara (shembujt përfshijnë karikimin e një baterie duke aplikuar një burim të jashtëm të energjisë elektrike, ose fotosintezë të drejtuar nga thithja e rrezatimit elektromagnetik në formën e dritës së diellit). Një reaksion mund të klasifikohet si redoks në të cilin ndodhin oksidimi dhe zvogëlimi ose nonredox në të cilin nuk ka oksidim dhe zvogëlim. Shumica e reaksioneve të thjeshta redoks mund të klasifikohen si reagime të kombinimit, zbërthimit ose zhvendosjes së vetme. Reaksione të ndryshme kimike përdoren gjatë sintezës kimike për të përftuar një produkt të dëshiruar. Në biokimi, një seri e njëpasnjëshme e reaksioneve kimike (ku produkti i një reaksioni është reaguesi i reaksionit tjetër) formojnë rrugë metabolike. Këto reaksione shpesh katalizohen nga enzimat e proteinave. Enzimat rrisin shpejtësinë e reaksioneve biokimike, kështu që sintezat dhe zbërthimet metabolike të pamundura në kushte të zakonshme mund të ndodhin në temperaturat dhe përqendrimet e pranishme brenda një qelize. Koncepti i përgjithshëm i një reaksioni kimik është shtrirë në reaksionet midis njësive më të vogla se atomet, duke përfshirë reagimet bërthamore, prishjet radioaktive dhe reagimet midis grimcave elementare, siç përshkruhet nga teoria e fushës kuantike.