سليکان
سليکان په عادي حرارت کې د اوبو سره تعامل نه کوي مګر په لوړه تودوخه کې تعامل صورت نيسي. Si+2H2O                    SiO2+2H2 Si +3HOH                 H 2SiO3 +2H2 سليکان د ځينو فلزاتو په مذابو کې حل کيږي چې د     (Ag, Au, Pb Sn , Zn )     )  سره تعامل نه کوی او له ځينو نورو فلزاتو لکه ((Bi, Pt, Fe, Cu,Ca , Mg  سره په لوړه تودوخه کې تعامل   کوي چې په نتيجه کې سيلسيدsilicide  , جوړوي . Si+2Ca                      Ca2Si سليکان د يخ القلي   KOHيا  NaOH سره تعآمل کوي او  هغه دسليکا نيک  اسيد تر مالګو پوري اکسيدايز کوي.پدي حالت  کي هايدروجن  ازاديږي  .   Si +2NaOH+H2O               Na2SiO3+2H2         سليکان غير د HNO3 . او HF   څخه په نورو تيزابو کې نه حل کيږي ، 3Si +4HNO3+8HF                   3H2SiF2+4NO+8H2O    سليکان  هايدرايد  د   Hydrosilicons  دتيزابو او فلزدسيلسيد د تعامل څخه    لاس  ته راځي. Mg2Si +4HCl                    2MgCl2 +SiH4 Mg2Si +2H2SO4                2MgSO4 +SiH4 دسليکان مرکبونه د هايدروجن سره دSilanes  هومولوګي سلسه جوړوي چي عمومي     فورمول يي دا دي SinH2n+2)) ددي فورمول اوکو وﻻنسي جوړښت دمشبوع هايدروکاربنونوسره ورته دى  ددوي شمير نظرهايدروکاربنونو ته ډيرکم دى  د دوي دلوړنماينده n=8 اته دي  Si2H6  مونو سيلان بي رنګه  غاز دي دنا مطبوع بوي سره همدارنګه داي سيلان Si2 H 6  Disilane يو غاز دي .ليکن تري سيلان Si3H 8  يو مايع ده ددي سلسلي لوړ نماينده په همدي ډول دى. څرنګه چي دسليکان برقي منفيت نظر کاربن ته کم دي نو هغه ډير اوږده زنځيرونه جوړوي. د سيلانونو پايداري په ماليکول کې د سليکان د اتومونو د شمير د زياتوالي له مخي کميږي ټول سيلانونه د مخصوص بوي لرونکې او ډير زهير دي. د اړونده کاربونونو په پرتله هغوي د حرارت په مقابل لږ پايداره دي او د ګرمولو له امله تجزيه کيږي SiH4                   Si+2H2 د اوبو د اغيزي له امله د هغوي تجزيه صورت نيسي. SiH4 +2H2O                  SiO2 +4H2 د ګوګړو د غليظو تيزابو سره سيلانونه تعامل نکوي ، سيلانونه د هايدروکارپونونو په مقايسه کم پايداره دي ،  په هوا کې په خپل سر سوځي  هغوي په اسانۍ سره اوبو اوسليکان ډاي اکسايد پوري اکسدايز کيږي. SiH4 +2O2                   SiO2 +2H2O سليکان د غليظو تيزابو سره تعامل نکوي د سيلان او کلورين د تعامل په اساس انفجار رامينځ ته کيږي. SiH4+Cl2              SiCl +2H2Cl سيلانونه د قوي احيا کوونکو څخه دي لکه (MnO2,MnO3   Fe2O3   څخه   تر  Ag2O, FeO    پوري اونور احياء کوي .    SiH4+8AgNO3+3H2O              H2SiO3+8Ag+8HNO3                  د هلوجنونو سره د سليکان مرکبونه د سليکان په مقايسه ډير ثابت دي . سليکان تيترافلورايد د ګوګړو د غليظو تيزابو د اغيزي څخه د سليکان داى اکسايد او کلسيم فلورايد پر مخلوط باندي لاسته راځي . CaF2+H2SO4                 CaSO4 + 2HF SiO2+4HF                  SiF4+2H2O سليکان  تتراکلورايد د سليکان داى اکسايد او د کاربن د مخلوط د پاسه کلورين د غاز د تيرولو څخه لوړ حرارت کې لاسته راځي. SiO2+2C+Cl2                    SiCl4+2CO يا سليکان تترا کلورايد د کلورين او فيروسيلسيد د تعامل څخه لاسته راځي . 2feSi+i6Cl2                     2SiCl4+2FeCl2 د کوټي په حرارت کې  سليکان تترا فلورايد بي رنګه غاز او سليکان تترا کلورايد بي رنګه روښانه مايع ده . دواړه په شدت د اوبو سره يوځاي کيږي او د دي سره سم  HF   او HCl   آزاديږي . SiF4+4H2O                    Si(OH)4+4HF SiCl4 +4H2O                Si(OH)4+4HCl هايدروليز تر هغه دوام کوي چې د اوبو ماليکولونه د مرکب سره يوځاي کيږي او هلوجن تيزاب HCl  د جوړ شوي بين البيني مرکب څخه جلا کيږي تر څو چې Si(OH)4  تشکيل کړي. Si (OH)4  ماليکولونه نور هم  پوليميريزيشن کيږي H2SiO3   جوړوي. سلييکان تترافلورايد ضعيف او اکسدايز کوونکي دي چې د القلي يا ځمکنۍ القلي فلزاتو د اغيزي له امله تر سليکان پوري ارجاع کيږي. SiF4+4Na                                       4NaF+Si