دسیالاتوبدلون_اوترموډینامیک
دواندروالس معادله :
دتودوخي په ډېرولوړودرجوکې،که چېرې فشارډېرزيات نه وي دحقيقي ګازونو کړنلاره يادکار طرز اوځانګړتياوې کولاى شودلاندې معادلې پواسطه وښيو : P.v_m=R.T                                                                            (1) (P+A^'/V^2 )(V-b^' )  Atm.liter	P.V    Atm.liter	P  Atm 1,000	1.00	1 1,000	0,994	100 1,009	1,048	200 1,014	1,390	500 0,893	2,069	1000 مګردفشارپه زياتېدواودتودوخي ددرجې په کمېدوسره دپورتنۍ معادلې څخه ځينې انحرافات په څرګند ډول ليدل کــــيږي. په نورمال شرايطوکې دنايتروجن دکتلې لپاره دP.V  دضرب حاصل ،چې ديوليترسره مساوي حجم احتواکوي اوپه لاندې جدول کې ښودل شويدى. ذکرشوي قيمتونه دحرارت په عين درجه کې (0c^0) دمختلفو فشارونو لپاره ورکړشويدي. دلومړۍ رابطې په مطابق دتودوخې په ثابته درجه کې بايددP.V دضرب حاصل ثابت پاتې شي. په حقيقت کې لکه څرنګه چې دجدول څخه معلوميږي د200 Atm فشارپه صورت کې انحرافات په ښکاره ډول معلوميږي چې په متمادي ډول دفشارپه زياتوالي سره تزايدکوي. که چيرې فشار 1000 Atm ته ورسيږ ي انحرافات د100% څخه زياتيږ ي. خودادحيرانتيا خبره نه ده ځکه چې د کثافت دتزايد په وخت کې زيات رول دماليکول حجم اودهغو ترمنځ  ذات البيني عمل لوبوي. دکثافتونوپه پراخه انتروال کې دګازونودکړنلارې دتشريح کولو لپاره دمختلفو معادلووړانديز شوی و، مګرپه ټولوکې ډېره ساده اوګټوره معادله چې فوق العاده ښې پايلې، په روښانه ډول سره اريه کوي دوان دروالس (١٨٣٧-١٩٢٣ هالينډي ) معادله ده. نوموړې معادله دلومړي رابطې داصلا ح شوي شکل څخه عبارت ده : (P+a/〖V_m〗^2 )(V_m-b)=R .T                                                         (2) په (2) رابطه کې P له هغه فشارڅخه عبارت دى چې له بهر څخه په ګازوارديږ ي، a اوb دواندروالس ثوابت دي چې دمختلفوګازونولپاره مختلف قيمتونه لري، اودتجربې پوسيله ټاکل کيږي. که چيرې فشار په پاسکال P_a حجم په مترمکعب پرمول ارايه شي ، په دي صورت کې دa ثابت په P_(a.m^6 )/mol^2   اودb ثابت په m^3/mol  اندازه کېږي ،په دې صورت کې دa ثابت په (Atm.l^2)/mol^2     اودbثابت په l/mol   ارايه کيږي. د(2) رابطي دa/〖V_m〗^2   حددماليکولونودذات البيني عملونوپه نظرکې نيولوله سببه اودb حدد ماليکول د حجم په نظر کې نيولوله کبله منځته راځي. دماليکولونوترمنځ يوپربل فشاردماليکولي عمل دشعاع په فاصله کې ليدل کيږ ي چې د ماليکولونو دشمېرسره متناسب دى، په نوموړي حجمونوکې،چې دنوموړوڅخه هريودګازدحجم سره معکوس تناسب لري. څرنګه چې ماليکولونه محدودحجم لري ، هغه فضاچې د ماليکولونو د حرکت لپاره پيداکيږي حقيقتا نسبت دلوښي دV_m په حجم ،کوچنى دى. دواندروالس معادله ديومول ګازلپاره ليکل شوې ده .که چيرې دګازدm کيفي کتلې لپاره نوموړې معادله په نظر کې ونيسولازمه ده چې داسې فرض کړوچې ѵ  موله ګازپه کټ مټ شرايطوکې دѵ ځلې په اندازه زيات حجم احتوا کوي .V=ѵ.v_m           که چيرې دغه قيمت په (2) رابطه کې وضع کړولروچې : (P+(ѵ^2.a)/V^2  )(V/ѵ-b)=R.T                                                          (3) (3) معادله دѵ سره ضربوو: a^'=ѵ^2.a                                         b^'=ѵ.b                                       ⇒(P+a^'/V^2 )  (V-b^' )= ѵ.R.T                                                     (4) حقيقي ګازونه په تقريبي ډول دوان دروالس دمعادلې (4)] معادله [څخه متابعت کوي. هغه ايډيال ګازچې په دقيق ډول د(4) معادلې څخه متابعت کوي دوان دروالس دګازپه نوم ياديږ ي. دوان دروالس دګازداخلي انرژي بايدپه خپل ځان کې دماليکول حرکي انرژي سربېره د ماليکولونو دذات البيني عمل انرژي هم احتواکړي. ديومول ايډيال ګازداخلي انرژۍ لپاره لروچې:                        U_m= C_v.T                چې C_(v )  په ثابت حجم کې دګاز حرارتي ظرفيت دى. دوالس دګازداخلي انرژي د تودوخي ددرجې اوحجم تابع دي. له دې ځايه ليکلاى شوچې : U_m= f(T)-a/V_m په حدي صورت که چېرې حجم بې نهايت ته تقرب وکړ ي f(T)=C_v.T      کيږ ي. پدي ترتيب ديومول ګاز داخلي انرژي دلاندې فورمول پواسطه ټاکل کيږ ي : U_(m )= C_v.T-a/V_m                                                                          (5) همدارنګه دѵ مولونوانرژي به ѵ ځلې له دي څخه زيات وي : U=ѵ.C_v .T-a/(ѵ.V_m )=ѵ.C_v.T-a'/V                                           (6)