Јод
Својства
Халогените потемнуваат во боја, додека групата се спушта: флуор е многу бледо жолт гас, хлор е зелено-жолто, а бромот е црвеникаво-кафена испарлива течност. Јодот е во согласност со трендот кој преовладува, како сјајна црна кристална цврста материја која се топи на 114 °C и врие на 183 °C за да формира виолетов гас. Овој тренд се случува затоа што брановите должини на видливата светлина апсорбирани од халогените ја зголемуваат групата (иако астат можеби не одговара на тоа, во зависност од тоа како се покажува металикот). [17] Поточно, виолетовата боја на јодниот гас произлегува од транзицијата на електрони помеѓу највисоката окупирана јонско молекуларно орбитала и најниското празно антитело σu молекуларна орбитала. [19] Елементарниот јод е малку растворлив во вода, со еден грам растворливост во 3450 ml на 20 °C и 1280 ml на 50 °C; калиум јодид може да се додаде за да се зголеми растворливоста преку формирање на тријодидни јони, меѓу другите полиоидиди. [19] Неполарните растворувачи како што се хексан и јаглерод тетрахлорид даваат повисока растворливост. [20] Поларните раствори, како што се водени раствори, се кафени, како одраз на улогата на овие растворувачи како бази на Луис; од друга страна, неполарните раствори се виолетови, како бојата на јодната пареа. [19] Комплети за пренос на полнење се формираат кога јодот се раствора во поларни растворувачи, со што се менува бојата. Јодот е виолетов кога се раствора во јаглерод тетрахлорид и заситени јаглеводороди, но темнокафеав во алкохоли и амини, растворувачи кои формираат адукти за пренос на полнеж. [21] Точките на топење и вриење на јод се највисоки меѓу халогените, во согласност со трендот на пораст по групи, бидејќи јодот има најголем електронски облак меѓу нив кој е најлесно поларизиран, што резултира со молекули кои имаат најсилни ван дер Валсовски интеракции меѓу халогените. Слично на тоа, јодот е најмалку испарлив од халогените. [17] Поради тоа што има најголем атомски полупречник меѓу халогените, јодот има најниска прва енергија од јонизација, најнизок електронски афинитет, најниска електронегативност и најниска реактивност на халогените. [17] Интерхалогената врска во дијод е најслабата од сите халогени. Како таква, 1% од примерокот на гасовити јоди при атмосферски притисок се дисоцијализира во атоми на јод на 575 °C. Температури поголеми од 750 °C се потребни за флуор, хлор и бром за да се дисоцираат до сличен степен. Повеќето врски со јод се послаби од аналогните врски со полесните халогени. [17] Гасовитиот јод е составен од I2 молекули со должина на I-I врска од 266.6 часа. I-I врската е една од најдолгите единечни познати врски. Таа е уште подолга (271.5 часот) во цврст ортормбонски кристален јод, кој ја има истата кристална структура како хлор и бром. (Вредноста се одржува од ксенонот на соседот на јодот: должината на Xe-Xe е 308.71.) [23] Како таква, во рамките на јодната молекула се јавуваат значајни електронски интеракции со двата блиски соседи на секој атом и овие интеракции може да предизвикаат, во најголемиот дел од јодот, сјајна појава и полупроводнички својства. [17] Јодот е дво-димензионален полупроводник со јаз на јазот од 1,3 eV (125 kJ / mol): тој е полупроводник во рамнината на неговите кристални слоеви и изолатор во нормална насока [17].