cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Јон Арне Рисе
Ромa
Во текот на сезоната 2007-08, природната позиција на Рисе често била земена од страна на Фабио Аурелио, бразилецот се утврдил како прв избор за лев бек на клубот. Покрај тоа што бил поврзуван со трансфер во други англиски клубови, на 18 јуни 2008 година Рисе потпишал четири-годишен договор со Рома. Клубот платил 5.000.000 € вкупно (кои би можеле да одат до € 5.500.000), вклучувајќи 2.800.000 € годишно. Рисе наскоро станал омилен меѓу навивачите со неговата напорна работа, упорност и дух со кој ги одвел Римјаните до неколку важни победи. Всушност, првиот гол на Рисе за клубот бил против водачот во лигата Интер во клучен натпревар кој претставувал борба за врвот на табелата. Два месеци подоцна, тој постигнал погодок повторно на истиот стадион овојпат против Милано со прекрасно изведен слободен удар во горниот десен агол, а исто така, направил и асистенција при вториот гол на Рома во натпреварот. Рисе бил избран за играч на натпреварот, кој завршил со победа на Рома од 3-2. Следната сезона (2009-10) била поуспешна како за него така и за клубот. Својот прв погодок во сезоната го постигнал на 13 септември 2009, против Сиена во 89-тата минута, носејќи и многу важна победа на Рома со 2-1 нагости. На 24 јануари 2010 година, Рисе постигнал уште еден доцен победнички погодок, стрелајќи прецизно со глава во третата минута од судиското продолжение за да и донесе пресврт-победа на Рома со 2-1 над Јувентус. Тој исто така бил одговорен за исклучувањето на голманот на Јувентус Џанлуиџи Буфон во истиот натпревар, кога Рисе излегол сам пред него на 20-тина метри од голот, а Буфон немал друг избор освен да го фаулира крилниот бек. Со оглед на природата на играта, тоа се гледа како еден од најнезаборавните моменти на Рисе дресот на Рома. До крајот на сезоната тој постигнал уште три првенствени гола против Палермо, Сиена повторно и Болоња, помагајќи му на својот тим да заврши на второто место на табелата со два бода помалку од шампионот Интер.
Во последната сезона (2010-2011) како играч на Рома, Рисе постигнал само еден погодок и тоа на стартот од сезоната во Суперкупот на Италија, каде Рома загубила со 3-1 од Интер. Тој бил стандарден и во оваа сезона одиграл 32 натпревари во Серија А, 4 во Купот на Италија и 5 во Лигата на шампионите, но во ниту едно од овие натпреварувања неуспеал да постигне погодок.
Фулам
На 13 јули 2011 година, Фулам објавил дека Јон Арне Рисе потпишал три-годишен договор со клубот за необјавена сума. Со тоа Рисе му се придружил на својот брат, Бјерн Хелге Рисе во Фулам, кој пак потпишал за лондонскиот клуб во 2009 година. Јон Арне Рисе го направил своето деби за Фулам на 21 јули 2011, во натпревар од Лига Европа против северноирскиот тим Крусејдерс на Крејвен Котиџ. Неговиот прв лигашки натпревар за Фулам дошол на 13 август 2011, во рамките на првото коло за сезоната 2011-12, кога Фулам одиграл 0-0 со Астон Вила на свој терен. Од своето доаѓање, тој бил редовен стартер на позицијата лев бек во најголемиот дел од натпреварите во лигата, пропуштајќи само три. На 22 декември 2012 година, Рисе добил овации од трибината Коп за време на натпреварот против неговиот поранешен клуб Ливерпул. Од The Kop, трибината на која седат најверните навивачи на Ливерпул, исто така била пеена "Песна за Рисе" во текот на натпреварот како знак на почит кон нивниот поранешен играч.
Приватен живот
Рисе бил во брак со неговата љубов од детството, норвешкиот модел Гури Хавневик, од 2003 додека тие се развеле во 2004 година. Тој има една ќерка со Гури по име Аријана, родена во јануари 2001 година. Името на Аријана, тој го има истетовирано на десната рака, што е посебно лесно забележливо кога изведува аути.
Тој се верил со Марија Елвегард во 2007 година. Двојката требала да стапи во брак во текот на летото на 2008 година, но морале да го одложат денот откако Рисе се преселил во Рим. Тие се венчале на 21 јуни 2010 година во приватна церемонија во Њујорк, поканувајќи ги само семејството и блиските пријатели. Марија се одлучила да има двојно презиме, Елвегард Рисе.
Куќа на ул. „Широк сокак“ бр. 49 (Битола)
'''Куќа на ул. „Широк сокак“ бр. 49''' ― староградска куќа во Битола, Македонија. Куќата е заведена како Културно наследство на Македонија.
Габерска Река
Габерска Река — река во Североисточна Македонија што се влева во Крива Река.
Течение
Габерска Река извира на планината Билино. Таа тече низ селото Габар, источно од селото Длабочица, западно од Крива Паланка и се разводнува по Славишкото Поле и при висок водостој се влева во Крива Река.
Науката во 1750 година
1750 година во науката опфаќа некои значајни настани.
Список на најголеми градови во Бразил
Ова е список на најголемите градови во Бразил. Бразил има вискоко ниво на урбанизација, вкупно 8 од 10 Бразилци живеат во градовите.
Бразил има над 5.564 општини. Околу 81,3% од населението живее во урбана средина.
Најголеми агломерации
Околу 32% од Бразилското население (55 милиони од 180 ) живее во долунаброените агломерации. Овие центови се одговорни за околу половината од Бразилскиот БДП и повеќе од 70% од Бразилското годишно индустриско производство.
1 Податоци од 2005. 1,1 Податоци од 2007. 2 Исто така познат како Баиксада Сантиста. 3 Иако Виторија е престолнина на Еспирито Санто, Најголем град во државата е агломерацијата Вила Вела. 4 Официјално без регулација.
Антимон
Одреден период најголем произведувач на антимон и неговите соединенија е Кина, пришто најголемото производство е од рудникот Ксихуаншен во Хунан. Индустриските методи за рафинирање на антимонот се печење и редукција со јаглен или директна редукција на стибнитот со железо.
Најголемата примена на металниот антимон е легурата со олово и калај и оловно-антимонските плочи во акумулаторите. Легурите на олово и калај ги подобриле својствата на лемилата, куршумите и лизгачките лагери. Соединенијата на антимонот се главна состојка во хлорните и бромските придушувачи на оган кои имаат секојдневна употреба како стопански и домашни производи. Нова примена на антимонот е во микроелектрониката.
Својства
Антимонитот е член на групата 15 од периодниот систем, еден од елементите наречени pnictogens, и има електронегативност од 2,05. Во согласност со периодичните трендови, тој е повеќе електронегативен од калајот или бизмутот, а помалку електронегативен од телурот или арсенот. Антимонот е стабилен на воздух на собна температура, но реагира со кислород ако се загрева за да произведе антимон триоксид, Sb2O3.
Шпитал
Шпитал (словенечки: Špital) — населба во Општина Загорје на Сава во средна Словенија. Областа е дел од историскиот регион Штаерска. Населбата сега е вклучена во Засавскиот статистички регион.
Антимон
Својства
Познати се четири алотропи на антимонот: стабилна метална форма и три метастабилни форми (експлозивни, црни и жолти). Елементарниот антимон е кршлив, сребрено-бел сјаен металоид. Кога полека се лади, стопениот антимон кристализира во триаголна клетка, изоморфна со сивата алотропија на арсен. Ретка експлозивна форма на антимон може да се формира од електролизата на антимон трихлорид. Кога се изгребани со остра реализација, се случува екзотермична реакција и бели испарувања се даваат како метални антимон форми; кога се нанесуваат со толчник во малтер, се јавува силна детонација. Црниот антимон е формиран по брзото ладење на пареата на антимон. Ја има истата кристална структура како црвен фосфор и црн арсен, оксидира во воздух и може спонтано да запали. На 100 °C постепено се преобразува во стабилна форма. Жолтата анотропија на антимон е најнестабилна. Тој е генериран само со оксидација на стибинот (SbH3) на -90 °C. Над оваа температура и во амбиентална светлина, оваа метастабилна алотропија се претвора во постабилна црна алопропа.
Елементарниот антимон усвојува слоевит структура (просторна група R3m бр. 166) во која слоевите се состојат од споени, изнемоштени, шестчлени прстени. Најблиските и следните најблиски соседи формираат неправилен октаедричен комплекс, со три атоми во секој двоен слој малку поблизок од трите атоми во следниот. Ова релативно блиско пакување води до висока густина од 6.697 g / cm3, но слабото поврзување помеѓу слоевите доведува до ниска цврстина и кршливост на антимон.
Изотопи
Антимонијата има два стабилни изотопи: 121Sb со природна изобилство од 57,36% и 123Sb со природно изобилство од 42,64%. Исто така, има 35 радиоизотопи, од кои најдолготрајно е 125Ѕb со полуживот од 2,75 години. Покрај тоа, 29 метастабилни состојби се одликуваат. Најстабилен од овие е 120m1Sb со полуживот од 5,76 дена. Изотопите кои се полесни од стабилната 123Sb имаат тенденција да се распаѓаат со β + распаѓање, а оние кои се потешки имаат тенденција да се распаѓаат со β-распаѓање, со неколку исклучоци.
Појава
Изобилството на антимон во Земјината кора е проценето на 0,2 до 0,5 делови на милион, споредено со талиумот на 0,5 делови на милион и сребро на 0,07 ppm. Иако овој елемент не е изобилен, тој се наоѓа во повеќе од 100 минерални видови. Антимонијата понекогаш е пронајдена природно (на пример, на врвот на антимон), но почесто се наоѓа во сулфидниот стибнат (Sb2S3) кој е доминантен минерал на руда.
Оксиди и хидроксиди
Антимон триоксид се формира кога антимон е изгорен во воздух. Во гасна фаза, молекулата на соединението е Sb4O6, но се концентрира на кондензација. [5] Антимон пентоксид (Sb4O10) може да се формира само со оксидација со концентрирана азотна киселина. Антимонитот, исто така, формира мешан валентни оксиди, антимон тетроксид (Sb2О4), во која има обете Sb (III) и Sb (V). За разлика од оксидите од фосфор и арсен, овие оксиди се амфотерни, не формираат добро дефинирани оксоокиди и реагираат со киселини за да формираат соли на сунѓер.Антимона киселина Sb (OH)3 е непозната, но конјугираната база натриум антимонит ([Na3SbO3. 4) форми по спојување на натриум оксид и Сб4O6. 763 Антимонитите од преоден метал се исто така познати. 122 Антимоновата киселина постои само како хидратот HSb (OH)6, формирајќи соли како антимонатен анјон Sb (OH) -6. Кога растворот што го содржи овој анјон е дехидриран, талогот содржи мешани оксиди. [15]: 143Многу антимонни руди се сулфиди, вклучувајќи ги и stibnite (Sb2S3), пираргарит (Ag3SbS3), зинкенит, јамесонит и боланжерит. 757 Антимонит пентасулфид е нестехиометриски и има антимон во состојбата на оксидација +3 и S-S врски. [16] Познати се неколку тиоантимониди, како што се [Sb6S 2-и8S 2-.
Халиди
Антимонот создава две низи на халиди: и. Трихалидите амнтимон трифлуорид, амнтимон трихлорид, антимон трибромид, и антимон тријодит се молекуларни соединенија со триаголна пирамидална молаекуларна геометрија.
Трифлуоридите антимон трифлуорид се добива со реакција на антимон триоксид со HF:
Станува збор за Луисова киселинакоја активно ги прифаќа флуорните јони за да се создаде сложен анјон и. Стопениот антимон трифлуорид е слаб електричен спроводник. Трихлоридот антимон трихлорид се добива со растворање на стибнит во хлороводородна киселина:
Оксалидите се почести за антимонот отколку за арсенот и фосфорот. Антимон триоксидот се раствора во концентрирана киселина за да се добијат оксоантимонилни соединенија како што се SbOCl и.
Антимониди, хидриди и органомонимони соединенија
Соединенијата во оваа класа обично се опишуваат како деривати на Sb3-. Антимонот формира антимониди со метали, како индиум антимонид (InSb) и сребро антимонид (Ag 3Sb). [5]: 760 Анталините на алкалниот метал и цинк, како што се Na3Sb и Zn3Sb2, се пореактивни. Лекувањето на овие антимониди со киселина произведува високо нестабилен габитен стибин, SbH 3: [18] Sb3- + 3 H + → SbH 3 Stibine, исто така, може да се произведе со третирање на Sb3 + соли со хидридски реагенси како натриум борохидрид. Stibine се разложува спонтано на собна температура. Бидејќи стибинот има позитивна топлина на формирање, тој е термодинамички нестабилен и затоа антимон не реагира директно со водородот. [12] Органомонимонските соединенија обично се подготвуваат со алкилација на хлориди на антимон со реагенси на Григнар. [19] Голем број различни соединенија се познати со двата центри Sb (III) и Sb (V), вклучувајќи и мешани хлоро-органски деривати, анјони и катјони. Примери вклучуваат Sb (C6H5) 3 (трифенилстибин), Sb2 (C6H5) 4 (со врска Sb-Sb) и цикличен [Sb (C6H5)] n. Пентакоординирани органоамнимони соединенија се чести, примери се Sb (C6H5) 5 и неколку поврзани халиди.
Историја
Антимон(III)сулфид, Sb2S3, беше призната во прединастички Египет како око козметика (kohl) уште од самиот почеток 3100 п.н.е., кога козметичка палета бил измислен.
На артефактот, кој се вели дека е дел од вазна, направен од антимон датира од околу 3000 година п.н.е.Telloh, Халдеја (дел од денешен Ирак),и бакар објект обложен со антимон датира помеѓу 2500 година п.н.е. и 2200 п.н.е. е пронајден во Египет. Austen, at a lecture by Herbert Gladstone in 1892 коментира дека "денес знаеме само за антимон како високо кршлив и кристален метал, кој тешко може да се обликува во корисна вазна, и затоа овој извонреден" пронајдок "(артефакт споменат погоре) мора да претставува изгубена уметност на рендерирање антимон податлив."
Грчкиот природонаучник Педаниј Диоскорид спомна дека сулфидот на сулфид може да се пече со греење со струја од воздух. Се смета дека ова произведува метална антимон.
Првиот опис на постапката за изолирање на антимон е во книгата „За пиротехниката“ од Ваночо Брингучо, предводена од познатата 1556 книга од Георгиј Агрикола, De re metallica. Во овој контекст, Агрикола честопати погрешно се припишува на откривањето на металниот антимон. Во Германија во 1604 година беше објавена книгата "Циркус триумфалис антимонија" (Триумфална кочија на антимон), која ја опишува подготовката на металната антимон, напишана од монах бенедиктински, пишувајќи под името Василиј Валентин во 15 век; ако е автентичен, што не е, тоа би го претставиле Бирингјучио. Веќе во 1710 година Вилхелм Готлоб Фрајхер фон Лајбниц, по внимателно истражување, заклучи дека делото е лажно, нема монах име Басилиус Валентин, а авторот на книгата беше неговиот наводен уредник, Јохан Толде (c. 1565 - c. 1624). Професионалните историчари сега се согласуваат дека "Круто Триумфалис ..." е напишано по средината на 16 век, а Thölde веројатно е негов автор.
Металната антимон беше познат на германскиот хемичар Андреас Лививија во 1615 година, кој го добил со додавање на железо во стопена мешавина на антимон сулфид, сол и калиум тартрат. Оваа постапка произведува антимон со кристална или ѕвезда површина.
Првото откритие на чистата антимонска природа во Земјината кора беше опишано од шведски научник и инженер на локалната рудничка област Антон фон Шваб во 1783 година; тип-примерок беше собрана од Сала Сребреница во рударската област Bergslagen на Сала, Вестманланд, Шведска.
Потекло на поимот
Раните употреби на  антимониум  вклучуваат преводи, во 1050-1100, од Константин африкански арапски медицински третирања. Неколку авторитети веруваат дека "антимониум" е корумпирана корупција на некоја арапска форма; Мејерхоф го потекнува од "ithmid"; други можности вклучуваат  атимарот , арапското име на металоидот и хипотетички  ас стигми , произлезени од или паралелно со грчкиот.
Стандардниот хемиски симбол за антимон (Sb) — заслужен за Јенс Какоб Берцелиус, кој ја добива кратенката од  stibium .
Старите зборови за антимон најчесто имаат, како нивно главно значење, кол, сулфид на антимон. Египќаните ја нарекоа антимон "mśdmt"; in hieroglyphs, самогласките не се сигурни, но коптската форма на зборот е ⲥⲧⲏⲙ (stēm). Грчкиот збор, στίμμι  stimmi , веројатно е заем збор од арапски или од египетски  stm  и се користи од Attic tragic poet од V век п.н.е. Подоцна Грците, исто така, користеле στἰβι  стиби , исто како и Celsus и Pliny, пишувајќи на латински, во првиот век од н.е. Плини, исто така, ги дава имињата  stimi  [sic],  larbaris , alabaster и "многу честиот"  platyophthalmos , "wide eye" (од ефектот на козметиката). Подоцна латинските автори го адаптираат зборот на латински како "стибиум". Арапскиот збор за супстанцијата, што е спротивно на козметиката, може да се појави како إثمد  ithmid, athmoud, othmod , или  uthmod . Littré сугерира дека првата форма, која е најрана, произлегува од "стимида", акузативна за "стимулира". , и деклинацијата варира; Endlich, стр. 28; Celsus, 6 јуни 6 ff; Плиниј "Природна историја" 33.33; Луис и Краток:  Латински речник . OED , s. "антимон".
Најголеми производители и обем на производство
British Geological Survey (BGS) објави дека во 2005 година Кина беше врвен производител на антимон со околу 84% од светскиот удел, следеше на далечина од Јужна Африка, Боливија и Таџикистан. Rудникот Сикуангшан во покраината Хунан има најголеми депозити во Кина со проценета депозит од 2,1 милион метрички тони. | назив = Самариум-неодиумска изотопна систематика на хидротермални калцити од депозитот на Xikuangshan антимон (Хунан, Кина): потенцијалот на калцит како геохронометар.
Во 2016 година, според САД геолошко истражување, Кина изнесува 76,9% од вкупното производство на антимон, следено на второ место од Русија со 6,9% и Таџикистан со 6.2%.
Кинеското производство на антимон се очекува да се намали во иднина, бидејќи рудниците и топилниците се затворени од страна на владата, како дел од контролата на загадувањето. Особено поради новиот закон за заштита на животната средина кој стапи на сила на јануари 2015 година. и ревидирани "Стандарди за емисија на загадувачки супстанции за Станум, Антимон и Меркур" кои стапиле на сила, пречките за економско производство се поголеми. Според Националното биро за статистика во Кина, до септември 2015 година 50% од капацитетот за производство на антимон во провинцијата Хунан (провинцијата со најголеми резерви на антимон во Кина) не биле употребени.
Пријавената продукција на антимон во Кина опадна и веројатно нема да се зголеми во наредните години, според извештајот на Роскил. Нема значајни депозити на антимон во Кина развиени околу десет години, а останатите економски резерви брзо се намалуваат. /RoskillCRT.pdf|title = Студија на антимон пазарот од Roskill Consulting Group | пристап-date = 9 април 2012 | архив-url = https: //web.archive.org/web/20121018034957/http: //www.ancoa .com.au / RoskillCRT.pdf | archive-date = 18 октомври 2012 | url-status=dead | df = dmy-all}} Најголемите светски производители на антимон, според Роскил, се наведени подолу:
Резерви
Според статистичките податоци од USGS, тековните глобални резерви на антимон ќе се намалат за 13 години. Сепак, USGS очекува повеќе ресурси ќе бидат пронајдени.
Процес на производство
Извлекувањето на антимонот од рудите зависи од квалитетот и составот на таа руда. Поголемиот дел од антимонот се ископува како сулфид, рудите со понизок квалитет се концентрираат преку процес на флотација, додека пак квалитетните руди се греат на 500–600 °C, температура при која стибнитот се топи и с раздвојува од придружните минерали. Антимонот може да се издвои од суровиот антимономскиот сулфид преку редукција со отпадно железо:
Сулфидот се претвора во оксид; па така добиениот производ се пече, понекогаш од причина да испари лесно реактивниот антимон(III) оксид, кој подоцна се издвојува. Овој материјал честопати се користи директно, при што има примеси на арсен и сулфиди. Антимонот се издвојува од оксидот преку јаглероднотоплинска редукција:
Рудите со низок квалитет се редуцираат во високи печки, додека пак рудите со повисок квалитет се редуцираат во ревербаторски печки.
ризик за снабдување и критичко минерално рангирање
Антимонијата постојано е рангирана високо во европските и американските ризични списоци во врска со критичноста на елементот што укажува на релативен ризик за снабдување на хемиски елементи или групи на елементи потребни за одржување на моменталната економија и начин на живот.
Со поголемиот дел од антимон увезени во Европа и САД кои доаѓаат од Кина, кинеското производство е од клучно значење за снабдување. Додека Кина ги ревидира и ги зголемува стандардите за контрола на животната средина, производството на антимон станува сè повеќе ограничено. Дополнително кинеските квоти за извоз на антимон се намалуваат во изминатите години. Овие два фактора го зголемуваат ризикот за снабдување и за Европа и САД.
Европа
Според BGS список на ризик од 2015 година, антимонот се рангира како вториот по опасност (по реткост зад реткоземјените) на показателот за недоволно снабдување. Ова укажува дека моментално е еден од металите со втора по висина опасност од хемиските елементи или групи кои се од важност за британската економија и животен стил. Дополнително, антимонот е на списоктот на критични материјали за ЕУ во извештај објавен во 2014 година. Може да се забележи на сликата xxx дека антимонот и понатаму има висок ризик поради неговата економска важност. 92% од антимонот се увезува од Кина, која е еден од најголемите произведувачи.
САД
Во 2015 година, немаше антимон во САД. Металот се увезува од странски земји. Од 2011-2014 година 68% од американската антимон доаѓаат од Кина, 14% од Индија, 4% од Мексико и 14% од други извори. Во моментов не постојат јавно познати државни залихи.
"Поткомитетот за критички и стратешки минерални снабдувачки синџири" на САД има прикажан 78 минерални суровини од 1996-2008 година. Утврди дека мала подгрупа на минерали, вклучувајќи антимон, постојано паѓа во категоријата потенцијално критични минерали. Во иднина, ќе се направи втора проценка на пронајдената подгрупа на минерали за да се идентификува што треба да се дефинира од значителен ризик и критично за интересите на САД.
Пригушувачи на пламен
Антимон главно се користи како триоксид за пламен-доказ соединенија, секогаш во комбинација со халогениран retardants, освен во халоген-содржат полимери. Ефектот на задржување на пламенот на антимон триоксидот се добива со формирање на халогенирани антимон соединенија, триоксид и сродните соединенија | title = Отпадните пламени за пластика и текстил: Практични примени | isbn = 978-3-446-41652-9 | author1 = Weil | first1 = Edward D. | last2 = Levchik | first2 = Sergei V. | date = 4 јуни 2009}} кои реагираат со водородни атоми, а веројатно исто така со атоми на кислород и OH радикали, со што се инхибира оган. пазари за огнени отпадоци вклучуваат детска облека, играчки, авиони и автомобилски седишта. Тие исто така се додаваат во полиестерска смола во фиберглас композити за такви предмети како што се покрива моторот на лесни авиони. Смолата ќе изгори во присуство на надворешно генериран пламен, но ќе изгасне кога надворешниот пламен ќе биде отстранет.
Легури
Антимонот претставува многу корисна легура со олово, зголемувајќи ја својата цврстина и механичка сила. За повеќето апликации кои вклучуваат олово, различни легури на антимон се користат како метал за легирање. Во оловни кисели батерии, ова додавање ја подобрува цврстината на плочката и полнечките одлики. google.com/?id=1HSsx9fPAKkC&pg=PA60|title=Battery Technology Handbook | first = Heinz Albert | last = Kiehne | publisher= CRC Press | date = 2003 | pages = 60–61 | isbn = 978-0-8247-4249 -2}} Се користи во антифрикциони легури (како што е Babbitt метал), {ref> во bullet и lead shot, електричен кабел плашт, тип метал (на пример, за linotype машини за печатење < книга | url = https: //books.google.com/? id = IYZezyEvZ78C & pg = PA399 | насловна неорганска хемија - учебник за колеџи и училишта | first= EJ | last= Holmyard | date = 2008 | isbn = 978- 1-4437-2253-7 | page = 399-400 | work="Прочитајте книги"}} ), solder (некои "без олово" придружни содржат 5% Sb), во калај, и во легури за стврднување со ниска калај содржина при изработка на цевка на органите.
Други апликации
Една апликација е како стабилизатор и катализатор за производство на полиетилен терефталат. Друга е како средство за отстранување на микроскопските меурчиња во стаклото, најчесто за телевизиски екрани; антимон јони комуницираат со кислород, потиснувајќи ја тенденцијата на вториот да формира меурчиња. Третиот апликација е пигменти
Антимонот сè повеќе се користи во полупроводници како допант во n-тип на силициумски вафли за диоди s, инфраред детектори и Hall-effect уреди. Во 50-тите години, емитери и колектори на npn легура транзистор беа допирани со мали мониста од легура на антимон. google.com/?id=_7fOlKRDcCkC&pg=PA101|page=101|title=избраните дела на професорот Херберт Кромер | last= Мати | first= Ц. К. |editor = World Scientific, 2008 | isbn = 978-981-270-901-1 | date = 2008}} Indium antimonide се користи како материјал за средно [[инфрацрвен детектор] ] s.
Биологијата и медицината имаат малку употреба на антимон. Третмани кои содржат антимон, познати како antimonial s, се користат како emetic s. Антимонските соединенија се користат како antiprotozoan лекови. Калиум антимонил тартрат, или тартар еметик, некогаш беше користена како анти-schistosomal лек од 1919 година. Подоцна беше заменет со praziquantel. Антимонијата има негување или кондиционирање на ткивата кај кератинизирани ткива кај животните.
Лековите засновани на антимон, како што се meglumine antimoniate, исто така се сметаат за лекови на избор за лекување на лајшманиоза кај домашни животни s. За жал, покрај тоа што имаат ниски терапевтски индекси, лековите имаат минимално пенетрација на коскената срцевина, каде што некои од "Leishmania" amastigote живеат и лекуваат болеста - особено висцералната форма - е многу тешко. Елементарната антимон како антимон пилула некогаш беше користена како лек. Тоа може да биде повторно употребено од другите по ингестија и елиминација.
Антимон (III) сулфид се користи во главите на некои сигурносно совпаѓање.
Антимон се употребува во куршуми, трагачи на куршуми, боја, стакло уметност, и како нечистотија во емајл.
Антимони-124 се користи заедно со берилиум во неутронски извор s; gamma ray е емитирана од антимон-124 иницира photodisintegration на берилиум. Емитираните неутрони имаат просечна енергија од 24 keV. Природниот антимон се користи во стартување на неутронски извори.
Мерки на претпазливост
За орална апсорпција, ICRP (1994) препорача вредности од 10% за титарски еметици и 1% за сите други соединенија на антимон. Процентуалната дермална апсорпција на метали е најмногу 1% (ХЕРАГ, 2007). Инхалационата апсорпција на антимон триоксид и други слабо растворливи супстанции Sb (III) (како што е антимонска прашина) се проценува на 6,8% (ОЕЦД, 2008), додека вредноста на <1% е изведена за Sb (V) супстанции. Антимонијата (V) не е квантитативно намалена на антимон (III) во клетката, и двата вида постојат истовремено.
Антимонитот главно се излачува од човечкото тело преку урина. Антимонијата и неговите соединенија не предизвикуваат акутни ефекти врз здравјето на луѓето, со исклучок на антимон калиум тартрат ("татарски еметик"), пророк кој намерно се користи за лекување на [(лешманиоза)] пациенти.
Продолжениот контакт со кожата со антимонска прашина може да предизвика дерматитис. Сепак, на ниво на Европската унија беше договорено дека забележаните кожни сипаници не се специфични за супстанцијата, но најверојатно се должат на физичко блокирање на каналите за пот (ECHA / PR / 09/09, Helsinki, 6 јули 2009). Прашок од антимон може исто така да биде експлозивен кога се дисперзира во воздухот; кога во голем дел солидна не е запалива.
Антимонот е неспојлив со силни киселини, халогенирани киселини и оксидирачи; кога е изложен на новоформираниот водород може да формира стибин (SbH 3 </ sub>).
8-часовен временски пондериран просек (TWA) — поставен на 0,5 mg / m 3 </ sup> од страна на Американската конференција на владините индустриски хигиеничари и од страна на администрација за безбедност и здравје при работа (OSHA) како законски дозволена граница на изложеност (PEL) на работното место. Национален институт за безбедност и здравје при работа (NIOSH) утврди препорачана граница на изложеност (REL) од 0,5 mg / m 3 </ sup> како 8-часовна TWA. < ref name = ": 0" /> Антимонските соединенија се користат како катализатори за производство на полиетилен терефталат (ПЕТ). Некои истражувања известуваат за минорно исфрлање на антимон од ПЕТ шишиња во течности, но нивоата се под насоките за вода за пиење. Концентрациите на антимон во концентрат на овошен сок беа нешто повисоки (до 44,7 мг / л антимон), но соковите не спаѓаат под прописите за вода за пиење. Упатствата за вода за пиење се:
ТДИ предложена од СЗО е 6 мг антимон за килограм телесна тежина. IDLH (веднаш опасно за животот и здравјето) вредност за антимон е 50 mg / m 3 </ sup>.
Токсичност
Некои соединенија на антимон се чини дека се токсични, особено антимон триоксид и антимон калиум тартрат. Ефектите може да бидат слични на труење со арсен. изложеноста може да предизвика респираторна иритација, пневмокониози, антинони дамки на кожата, гастроинтестинални симптоми и срцеви аритмии. Покрај тоа, антимон триоксидот е потенцијално канцерогени за луѓето.
Несакани ефекти врз здравјето биле забележани кај луѓето и животните по инхалација, орална или дермална изложеност на антимон и соединенија на антимон. Токсичноста на антимон обично се случува или поради професионална експозиција, за време на терапија или од случајно ингестија. Не е јасно дали антимон може да влезе во телото преку кожата.
Умендорф
Умендорф — општина во германската сојузна држава Баден-Виртемберг. Една од 45 општински средишта на округот Биберах. Според проценките од 2010 година, во оштината живееле 4 351 жител. Има регинална шифра (AGS) 8426120.
Умендорф се наоѓа во сојузната држава Баден-Витемберг во округот Биберах. Општината се наоѓа на надморска височина од 545 метри. Површината на општината изнесува 20,6км2.
Во самото место, спроед проценките од 2010 година, живееле 4 353 жители. Просечна густина на населеност изнесува 211ж/км2.
Грени Смит
Грени Смит е сорта на јаболко со потекло од Австралија околу 1865 од случаен расад расаден од Мери Ана Грени (баба) Смит. Се мислидека ова било семка од Malus sylvestris, Европско диво јаболко, вкрстена со стандардното домашно јаболко M. domestica како опрашувач; доколку ова е точно, тоа значи дека е хибрид.
Ова јаболко било насекаде садено во Нов Зеланд, од каде било донесено во Англија околу 1935 и САД во 1972 од страна на Грејди Овил.
Јаболката „Грени Смит“ се зелени со светлозелени пеги, иако некои можат да имаат и розово руменило. Тие се рскави, сочни, кисели јаболка одлични за готвење или јадење директно. Исто така овие секористат во овошни салати заради тоа што потемнуваат побавно од другите видови.
Арбасиновец (Балдовенци)
Арбасиновец — археолошко наоѓалиште во битолското село Балдовенци. Претставува населба од железно време. Се наоѓа на 1 км источно од селото, на мала височинка што се спушта кон обработливите површини на ЗИК „Пелагонија“. По површината се среќаваат фрагменти од керамички садови карактеристични за железното време.
Грени Смит
Јаболката „Грени Смит“ се поцврсти по состав од другите зелени јаболка, што може да предизвика проблеми кај луѓто со вештачки вилици.
2 Cool 4 Skool
2 Cool 4 Skool ― дебискиот сингл албум издаден од јужнокорејскиот бенд составен од момци, BTS, на 12 јуни 2013 година преку Big Hit Entertainment и распространет од Loen. Албумот бил поддржан од сингловите „No More Dream“ и „We Are Bulletproof Pt.2“. Комерцијално, се искачил на петтото место на врвот на листата за албуми Гаон во Јужна Кореја и на десеттото место на Светската топ листа за албуми на Билборд во Соединетите Држави. Албумот е продаден во над 430.000 примероци заклучно со јануари 2022 година.
Верзија со 3 дискови на албумот била издадена во Јапонија преку Pony Canyon во 2014 година.
Позадина и издавање
Пред дебито на BTS, бил воден блог за групата од страна на Big Hit Entertainment каде што членовите споделувале микс снимки, записи од дневници, видео дневници и разни други содржини со своите поддржуватели. Издавачката куќа објавила привремено затворање на блогот на 20 мај 2013 година, како подготовка за дебито на групата. Службената мрежна страница на BTS била лансирана истиот ден и имала одбројувач на време на почетната страница - одбројување до 27 мај (корејско стандардно време) - со службеното лого на групата откриено за прв пат. На 26 мај (27 мај во 08:00 часот по KST), на мрежната страница било објавено деби најавно видео долго 30 секунди и било поставено и на службениот канал на Big Hit на YouTube. Клипот имал хип хоп ритам со скречање и „добро изработен рап-хук“ што ја придружувала графиката на типографијата што содржи навестувања за составот на групата, песните што ќе се најдат на нивниот прв албум и музичкиот правец што ќе го следи BTS. Временскиот одбројувач на мрежната страница бил сменет и почнал да одбројува до 3 јуни. На 3 јуни, датумот на издавање на албумот и неговиот сè уште неименуван водечки сингл, како и датумот за почеток на промотивните активности бил објавен како 12 јуни. Најавни фотографии од поединечните членови биле објавени на мрежната страница на групата, почнувајќи од истиот ден и продолжиле последователно до 5 јуни. Big Hit на нивниот службен профил на Твитер го откриле списокот на песни за албумот. Тие, исто така, го објавиле дизајнот и деталите на физичкиот албум кој бил вклучен со фотокнига и разгледница. Првото најавно видео, открило дека „No More Dream“ ќе биде нивна насловна песна. Дополнителни концептни фотографии за албумот биле објавени преку нивната службена страница на Facebook следната недела.
Музички видеа
Музичкото видео за „No More Dream“ било објавено на 12 јуни 2013 година пред дебитантската изложба на BTS. Танцовната верзија „No More Dream“ подоцна била објавена на 16 јуни 2013 година во средината на промоцијата на групата на музичките програми. Музичкото видео за „We Are Bulletproof Pt.2“ потоа било објавено на 16 јули 2013 година за понатамошните промоции на групата. Целиот танц бил во кореографија на Сон Сунгдеук, додека двата спотови за „No More Dream“ и „We Are Bulletproof Pt.2“ биле режирани од Zanybros.
Состав
Текстот на албумот првенствено се одразувал на недоразбирањето и предрасудите кон нив, критиките на општеството кои ги намалуваат нивните соништа и нивната анксиозност и решителност кон нивната иднина. За време на продукцијата на албумот, Шуга и Р.М. ги преработиле стиховите на „No More Dream“ повеќе од 20 пати.
Промоции
Групата одржала прес-конференција и дебитантска изложба на 12 јуни 2013 година, изведувајќи ги „No More Dream“ и „We Are Bulletproof Pt.2“, ја одбележале нивната неслужбен деби сцена во музичката индустрија во Јужна Кореја. Подоцна BTS направиле успешна деби сцена на 13 јуни на M Countdown на Mnet го означило почетокот на нивната промоција на албумот на различни јужнокорејски музички програми. Многу подоцна во 2015 година, BTS одржале посебен концерт за поддршка на албумот. На нивниот настан наречен 2015 BTS Live Trilogy Episode I: BTS Begins, кој бил одржуван два дена во Олимписката сала почнувајќи од 28 март 2015 година каде BTS изведувале песни од албумите 2 Cool 4 Skool и O!RUL8,2?.
Комерцијална изведба
2 Cool 4 Skool продал 760 копии во неделата на објавување, и дебитирал на 19-тото место на „Недела 25“ изданието на Топ Листата за Албуми Гаон за периодот од 9 до 15 јуни 2013 година. Албумот продолжил да се продава во кумулативни 4.986 копии во следните недели и дебитирал на 17-то место на месечната листа на албуми за јуни. Шест недели подоцна, се искачил на петтото место на изданието на топ листата „Недела 31“ за периодот од 21 до 27 јули, за време на промоциите на „We Are Bulletproof Pt.2“, а потоа се искачил на нов врв на месечната топ листа за јули на број 10, со уште 13.598 продадени примероци. Албумот се продал во скромни 24.441 примероци вкупно и заработил пласман на топ-листата на албуми на Гаон за крајот на годината за 2013 година на 65-то место. Во април 2020 година, албумот го имал своето деби на Светската топ листа на албуми на Билборд - обожавателите го купиле албумот како дел од првоаприлската шега што се наидувала на „дебито“ на „новиот“ бенд од момчиња наречен BTS на 1 април" - на број 12, со продадени 1.000 еквивалентни албуми во текот на неделата што завршувала на 2 април. Според Билборд, 2 Cool 4 Skool заработил 68.000 единици во Соединетите Држави заклучно со 11 април.
„No More Dream“, водечкиот сингл на албумот, исто така дебитирал на изданијата на „25. недела“ (во истиот период како погоре) на Дигиталниот и Преземувачкиот список на Гаон на местата 124 и 84, редоследно, со 23.237 продажби. Во Соединетите Држави, дебитирал на 14-тото место на изданието на врвот на списокот за продажба на дигитални песни на Билборд од 29 јуни 2013 година и поминал три последователни недели на рангирањето. Во 2020 година, синглот, исто така, повторно влегол во врвот на списокот, на изданието од 11 април, на нов врв на второто место, со дополнителни 1.000 продадени примероци - неговата најдобра продажна недела на рангирањето - и станал најпродаваната К-поп песна во Соединетите Држави таа недела. Според Билборд, „No More Dream“ продала вкупно 45.000 примероци во земјата до тој момент.
Список на песни
Приспособено од базата на податоци на Корејското здружение за авторски права за музика, освен ако не е поинаку наведено.
Хебек
Хебек (Höhbeck) — општина во округот Лихов-Даненберг, во сојузната покраина Долна Саксонија, Германија.
Местоположба
Во близина на местото е истоименото извишување. На неговата највисока точка до 2009 година се наоѓале две кули од 324 и 344 метри за радио и телевизиски пренос. Во 2009 година, помалата кула била срушена.
На запад и на југ од извишувањето се наоѓа езерото Лашер, кое настанало во стар речен ракав на реката Елба. На југ се наоѓа Ресторфското Езеро.
Општински единици
Општината Хебек се состои од следниве три места:
Карл Шефер
Карл Шефер ( Виена — Виена ) бил австриски лизгач во уметничко лизгање, двапати бил победник на Зимските олимписки игри, седумкратен светски првак и осумкратен европски првак.
Животопис
Карл Шефер е роден недалеку од познатата вештачка ледена површина која е создадена од Едуард Енгелман. Со своите 11 години бил забележан од тренерот Рудолф Куцер кој во него забележал голем талент.
Освен за лизгање Шефер бил талентиран и во други работи. Одлично свирел виолина, и неколкупати бил австриски првак во нуркање со еден здив. После својата лизгачка кариера во 1936 година, тој се преселил во САД на неколку години, каде работел како тренер. Во 1938 година отворил продавница за спортска опрема во Виена. Во 1940 година тој и Херта Вехтер ( исто така тренер за уметничко лизгање ) ја основале "Karl-Schäfer-Eisrevue".
После втората светска војна Шефер учествувал во реконструкцијата на Елмановото лизгалиште, и од 1946 година таму ги тренирал своите млади лизгачи.
Помеѓу 1956 и 1962 година тој повторно е во САД каде работи како тренер, но од 1962 година се враќа во Виена и живее таму сè до неговата смрт.
Бил оженет со Кристина Енглеман, најмладата ќерка на Едуард Енгелман.
Проверка во облик на распределба
Хи-квадратната проверка во облик на распределба    спаѓа во групата на непараметарските проверки. Оваа проверка е една од постарите статистички проверки. x^2 го разработил Карл Пирсон (Karl Pearson) во почетокот на овој век.
За што се користи и каде се применува проверката во облик на распределба?
x^2-проверката во облик на распределба се применува за проверка на хипотезата за распределбаta на основното множество т.е. тогаш кога сакаме да утврдиме дали емпириските честоти (f_i) отстапуваат од честотите кои ги очекуваме според одредена хипотеза (теоретски, очекувани)  (f_i^t)
Најпроста хипотеза е за рамномерната распределба (иста честота за сите модалитети – варијанти). Така на пример, очекуваме, подеднакво учество на лицата со високо, више, средно и ниже стручно образование во масата на вработени лица во Р.Македонија. Со хипотезата треба да се специфира очекуваната распределба (биномна, рамномерна, нормална или некоја друга), а проверката треба да покаже дали емпириската распределба на примерокот значајно се разликува од хипотетичниот (очекуваниот, теоретскиот).
'''Веќе во почетокот треба да се нагласи дека хи-квадратната проверка во облик на распределба се применува само со честоти, па не е дозволено да се внесуваат никакви мерни единици. Основните податоци на истражувањата можат да бидат мерни вредности, но во хи-квадрат се внесуваат само нивните честоти.'''
Резултатите добиени во примерокот не секогаш се совпаѓаат со теоретските резултати кои се очекуваат според правилата на веројатноста.
Пример: Иако според теоријата очекуваме кога фрлиме метална пара 100 пати да добиеме 50 пати „глава“ и 50 пати „писмо“, ретко кога се добива ваков резултат.
Пресметување на реализираната вредност на x^2
Често сакаме да знаеме дали емпириските честоти значајно се разликуваат очекуваните честоти.
Таа разлика се пресметува според следната формула:
x^2=
При што:
x^2- реализирана вредност на проверката
f_i-емпириски честоти
f_i^t -теоретски(очекувани) честоти т.е. честоти кои би ги очекувале под некоја одредена хипотеза
Израз еквивалентен на горенаведената формула е следниот:
∑f_i = ∑f_i^t = N - вкупна честота
Број на степени на слобода
Бројот на степени на слобода (v) е дефиниран како бројот на независните променливи вклучени во пресметувањето на  хи-квадрат. Го наоѓаме на следниот начин:
v=r-m-1
r-број на набљудувани модалитети
m-број на параметри којшто мора да се оцени за да може да се одредат очекуваните честоти
Кога имаме само една променлива со една низа на резултати, бројот на степени на слобода се пресметува според формулата:
v=r-1
Поставување нулта хипотеза
Ако сакаме да ја провереме хипотезата дека емпириската распределба следи некоја теоретска распределба, најпрво ги пресметуваме теоретските честоти (f_i^t). Емпириските честоти, секако, отстапуваат од теоретските, а ние сакаме да донесеме одлука, дали тоа отстапување можеме да го препишеме на случајот.
Нулта хипотеза е:„ Емпириската распределба ја следи теоретската распределба“. Нултата хипотеза е хипотезата која ја проверуваме и ја означуваме со за H0. Таа се искажува како недостаток за различност. Нултата хипотеза се отфрла ако проерката на значајнот покаже дека податоците се недоследни со нултата хипотеза.
Пресметување на критичната вредност на x^2
Критичната вредност е вредност на проверката за која нултата хипотеза се отфрла. Таа е дефинирана со нивото на значајност и бројот на степени на слобода. Нејзината вредност се гледа во таблицата на хи-квадрат распределбата, од која во продлжение е прикажан дел со 10 степени на слобода, а во оригиналната таблица на критични вредност се содржани 100 степени на слобода.
x^2 a/v - критична вредност
Таблица на критични вредности на x^2 распределба:
Таблицата на критичните вредности хи-квадрат покажува до која вредност ( со одреден број степени на слобода ) сметаме дека хи-квадрат е сè уште доволно висок, за да можеме да ја отфрлиме хипотезата, односно, колку најмалку мора да изнесува хи-квадрат па да можеме да ја отфрлиме хипотезата.
Значајноста на проверката(a) е веројатност на отфрлање на нултата хипотеза, кога е вистинита, т.е. веројатноста дека разгледуваните податоци се поекстремни од вистинските резултати кога нултата хипотеза е вистинита. Значајноста на проверката не е веројатност дека нултата хипотеза е невистинита.
Област на прифаќање или отфрлање на нулта хипотеза
За да утврдиме дали се прифаќа или отфрла нултата хипотеза, ги споредуваме реализираната вредност на хи-квадрат распределбата и нејзината критична вредност, при што ако:
1. Реализираната вредност е поголема од критичната => Се отфрла нултата хипотеза (т.е. емпириските резултати значајно се разликуваат од оние кои би ги очекувале според одредена хипотеза)
Колку се поголеми разликите помеѓу емпириските и очекуваните честоти, толку е и поголем изразот хи-квадрат.
2. Реализираната вредност е помала од критичната => Се прифаќа нултата хипотеза (т.е. разликата помеѓу емпириските и теоретските честоти е статистички случајна, а не значајна)
Според тоа, нултата хипотеза сигурно можеме да ја прифатиме (без увид во таблицата хи-квадрат), ако добиениот хи-квадрат е помал или еднаков на бројот на степени на слобода. Принципот на интерпретација на добиениот резултат хи-квадрат: Кога не би нашле никакви разлики помеѓу емпириските и очекуваните честоти, изразот хи-квадрат би бил 0.
Пример за проверка во облик на распределба
Пример: 48 лекари го изнеле своето мислење за тоа дали на жената при породување треба да и се даде анестезија. Добиени се следните одговори: 26 одговори „да“, 12 одговори „не знам“ и 10 одговори „не“. Проеруваме хипотеза со ниво на значајност од 5%.
Ја поставуваме „нултата хипотеза“: Нема разлика помеѓу добиение одговори и случајно распределените одговори.
Кога одговорите би биле дадени случајно, секој од нив би имал еднаква веројатност, па секој одговор би го очекувале 48/3=16 пати. Значи, очекуваната (теоретската) честота за секој одговор би бил 16.
Ги претставуваме резултататите во табела:
Пресметуваме податоци потребни за реализираната вредност:
x^2=
v=3-1=2 - број на степени на слобода
a=0,05 - ниво на значајност