cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Paspor India
Kemaharajaan Britania
Paspor India Britania dikeluarkan untuk subjek Britania di Kerajaan India Britania, dan juga warga negara Britania dari bagian lain Imperium Britania, serta warga negara Britania di wilayah protektorat di India (yaitu penduduk Britania yang dilindungi di 'wilayah kerajaan'). Paspor ini diperkenalkan di India Britania setelah Perang Dunia Pertama. Undang-Undang Paspor India 1920 mensyaratkan penggunaan paspor, kontrol yang kuat atas perjalanan orang asing India, dan orang asing yang bepergian ke dan di dalam India. Paspor tersebut didasarkan pada format yang disepakati pada Konferensi Internasional Paspor Liga Bangsa-Bangsa tahun 1920. Namun, paspor India Britania memiliki penggunaan yang sangat terbatas, hanya berlaku untuk perjalanan di dalam Kerajaan Britania, Italia, Swiss, Austria, Cekoslowakia, Jerman, Prancis, Spanyol, Norwegia, Swedia, dan Belanda.
Dominion India
Penggunaan paspor dihentikan setelah pembentukan dominion India dan Pakistan pada tahun 1947, dan pengusulnya berhak untuk memilih kewarganegaraan India, Pakistan atau Britania. Undang-Undang paspor dibuat ketat di kedua negara pada tahun 1952. Warga negara India dan Pakistan tidak memerlukan visa atau dikeluarkan pada saat kedatangan sampai Perang Kashmir Kedua. Sebelum perang, warga kedua negara dapat dengan bebas melakukan perjalanan ke negara masing-masing, meskipun terjadinya perang tahun 1947 terhadap Kashmir.
Jenis
Selain itu, kantor paspor serta misi luar negeri terpilih di India diizinkan untuk menerbitkan secara reguler Paspor Indo-Bangladesh dan Indo-Sri Lanka untuk warga negara India yang bermukim di Benggala Barat, Negara Timur-Laut, Tamil Nadu dan Puducherry. Kedua paspor ini masing-masing mengizinkan perjalanan ke Bangladesh dan Sri Lanka saja dan tidak berlaku untuk bepergian ke negara asing lainnya. India berhenti menerbitkan paspor Indo-Bangladesh pada 2013.
Tatkaal dan SVP
Paspor Tatkaal (untuk kepentingan mendesak), dan Paspor Validitas Pendek (Short Validity Passport, SVP) juga tersedia dan ini umumnya dianggap Paspor Biasa setelah dikeluarkan.
Suhaagan
Suhaagan (Bahasa Indonesia: Wanita yang sudah menikah) adalah sebuah film drama India tahun 1986 yang diproduksi oleh M. Arjuna Raju di bawah bendera Roja Enterprises dan disutradarai oleh K. Raghavendra Rao. Itu dibintangi Jeetendra, Sridevi, Padmini Kolhapure dan musik yang disusun oleh Bappi Lahari. Film tersebut merupakan remake dari film Tamil Enkeyo Ketta Kural (1982).
Paspor India
Penampilan fisik
Paspor India biasa kontemporer memiliki sampul hitam-hitam kebiru-biruan dengan cetak berwarna emas. Lambang India terpampang di tengah sampul depan. Kata-kata "पासपोर्ट" dalam Devanagari dan "Passport" dalam bahasa Inggris tertulis di atas Emblem "भारत गणराज्य" dalam Devanagari dan "Republic of India" dalam bahasa Inggris tertulis di bawah emblem. Paspor standar berisi 36 halaman, tetapi pelancong yang sering dapat memilih paspor yang berisi 60 halaman. Beberapa paspor awal ditulis tangan, termasuk beberapa yang dikeluarkan antara tahun 1997 dan 2000 dengan tanggal validitas 20 tahun. Paspor ini telah dinyatakan tidak sah oleh pemerintah India dan pemegang harus menggantinya dengan versi yang dapat dibaca mesin yang berlaku selama 10 tahun karena peraturan ICAO.
Catatan paspor
Semua paspor berisi catatan dalam bahasa Hindi dan Inggris, secara nominal dari Presiden India, yang ditujukan kepada pihak berwenang dari semua negara dan wilayah:
Suhaagan
Plot
Ram Babu adalah penggarap tanah yang sederhana, dan dia biasa merawat lahan pertanian tetangganya, Jagat Prasad. Jagat Prasad memiliki dua anak perempuan, Janki dan Jyoti. Janki adalah seorang punk terkenal sedangkan Jyoti hanyalah seorang gadis polos dan sederhana. Jyoti menyukai Ram Babu, tapi Janki yang menikah dengan Ram Babu. Ram Babu dan Janki menjadi orang tua dari bayi perempuan, namun cara berpikir mereka seperti dua sisi mata uang yang sama, dan untuk melebarkannya adalah seorang pemuda Murali. Murali adalah cucu teman Jagat Prasad, dengan bakat bicaranya, pandangannya yang cerah, dia menyalakan cahaya baru dalam kehidupan Janki yang membosankan. Sejauh ini, Janki meninggalkan anak dan suaminya dan kawin lari dengan Murali. Atas desakan Jagat Prasad, Rama menikahi Jyoti. Masterji datang menemui Janaki dan Murali dan memberi tahu mereka bahwa apa yang mereka lakukan sangat salah. Janaki merasa bersalah dan Murli mengerti bahwa Janaki tidak mau tinggal bersamanya lagi. Murli mengatur sebuah rumah di pinggiran desa Janaki di mana dia memintanya untuk pergi dan tinggal. Pada malam yang sama Murali bunuh diri. Janaki terkejut melihat dia mati namun pergi ke desanya. Semua orang memarahinya. Tahun-tahun berlalu dan putri Janaki Meena mulai bersekolah. Janaki bertemu putrinya dan setiap malam membawanya ke rumahnya untuk bermain. Jyoti mengetahui hal ini dan menegur Janaki dan Meena. Dalam kemarahan dia membakar lengan Meena dan ketika Ram memarahinya karena itu dia merasa bersalah dan membakar lengannya juga. Janaki jatuh sakit dan menolak minum obat. Ibunya mengunjunginya dan dia meminta maaf. Dia meminta ibunya untuk meminta Ram menemuinya sekali sebelum dia meninggal. Ram setuju dan pergi menemui Janaki. Janaki menangis minta maaf dan Rama memaafkannya. Dia juga berjanji untuk melakukan ritual terakhirnya sebagai suaminya begitu dia meninggal. Begitu Ram meninggalkan Janaki, menyentuh sandalnya yang tertinggal dan mati. Seperti yang dijanjikan dan meski ada keberatan dari Jagat Prasad dan ancaman dikucilkan dari desa Ram dan Jyoti melakukan ritual terakhir Janaki.
Lagu tema
Musik untuk film ini disusun oleh Bappi Lahiri dan ditulis oleh Indeevar.
Paspor India
Catatan paspor
Halaman catatan pemegang paspor biasanya dicap dan ditandatangani oleh otoritas penerbit atas nama Presiden Republik India.
Bahasa
Teks Paspor India dicetak dalam bahasa Hindi dan Inggris, dua bahasa resmi India.
Fitur
Sejak 25 November 2015, paspor India yang ditulis tangan atau dengan tanggal kadaluwarsa asli yang diperpanjang hingga 20 tahun belum berlaku berdasarkan peraturan perjalanan ICAO. Dengan paspor India yang lebih baru, rincian pribadi dari pemegang paspor, yang sampai sekarang dicetak pada halaman sampul dalam, dicetak pada halaman kedua dokumen. Fitur keamanan tambahan lainnya di paspor non-tulisan tangan yang lebih baru adalah gambar bayang dari pemegang yang ditemukan di sisi kanan halaman kedua. Selain mencegah penjahat mencetak paspor palsu, perubahan terbaru juga membantu mencegah noda pada dokumen karena printer inkjet.
Iuliana Pantelimon
Iuliana Pantelimon adalah seorang perenang asal Rumania. Ia berkompetisi dalam dua lomba pada Olimpiade Musim Panas 1992.
Otolit
Otolit adalah kotoran telinga yang mengeras seperti batu.
Proses terbentuk
Pada keadaan normal, liang telinga menghasilkan sejenis pelumas untuk melembapkan saluran telinga. Pelumas ini bila bercampur dengan sel-sel yang terlepas atau kotoran lain akan membentuk massa yang padat. Massa ini lama kelamaan akan menjadi keras seperti batu karena kadar airnya semakin berkurang.
2008 CO116
2008 CO116 adalah sebuah asteroid. Asteroid ini merupakan bagian dari asteroid Apollo, yang terletak dekat dengan bumi. Eksentrisitas orbit asteroid ini tercatat sebesar 0.441, sementara magnitudo mutlaknya adalah 21.1.
Pembentukan
Seperti asteroid pada umumnya, asteroid ini terbentuk dari nebula matahari primordial sebagai pecahan planetisimal, sesuatu di nebula matahari muda yang tidak cukup besar untuk berubah menjadi planet.
Quách Thị Lan
Quách Thị Lan adalah seorang atlet lari cepat dan lari gawang asal Vietnam yang mengkhususkan diri dalam lomba jarak jauh 400 m. Ia memenangkan medali perak tunggal dalam Pesta Olahraga Asia Tenggara (2013 dan 2015), Pesta Olahraga Asia (2014 dan 2018) dan kejuaraan Asia (2017).
Kakaknya Quách Công Lịch memenangkan tiga medali dalam lomba lari cepat 400 m dan lari gawang 400 m pada Pesta Olahraga Asia Tenggara 2017.
Dewan Kerja
Bidang Dalam Dewan Kerja
1. Bidang Kajian Kepramukaan 2. Bidang Kegiatan 3. Bidang Pembinaan dan Pengembangan 4. Bidang Penelitian dan Evaluasi
Neptunium
Neptunium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Np dan nomor atom 93. Ia adalah sebuah logam aktinida yang radioaktif dan merupakan unsur transuranium pertama. Posisinya dalam tabel periodik berada tepat setelah uranium, dinamai dari planet Uranus, membuatnya dinamai dari Neptunus, planet berikutnya setelah Uranus. Atom neptunium memiliki 93 proton dan 93 elektron, tujuh di antaranya adalah elektron valensi. Logam neptunium berwarna keperakan dan ternoda saat terkena udara. Unsur ini terjadi dalam tiga bentuk alotropik dan biasanya menunjukkan lima keadaan oksidasi, mulai dari +3 hingga +7. Ia bersifat radioaktif, beracun, piroforik, dan mampu terakumulasi dalam tulang, yang membuat penanganan neptunium menjadi berbahaya.
Pertempuran Mactan
Pertempuran Mactan terjadi di Filipina pada tanggal 21 April 1521. Pasukan Lapu-Lapu, kepala suku Mactan, mengalahkan pasukan Spanyol di bawah pimpinan Fernando de Magelhaens, yang terbunuh dalam perang itu.
Latar belakang
Pada abad ke-15, para penjelajah Portugis telah menemukan jalan ke semua kesultanan Islam yang memegang jalur perdagangan ke Kepulauan Rempah-Rempah di Asia Tenggara, setelah melewati Tanjung Harapan di Afrika dan Samudra Hindia.
Neptunium
Meskipun banyak klaim palsu atas penemuannya yang dibuat selama bertahun-tahun, unsur ini pertama kali disintesis oleh Edwin McMillan dan Philip H. Abelson di Laboratorium Radiasi Berkeley pada tahun 1940. Sejak saat itu, sebagian besar neptunium telah dan masih diproduksi melalui penyinaran neutron dari uranium dalam reaktor nuklir. Sebagian besar dihasilkan sebagai produk sampingan dalam reaktor tenaga nuklir konvensional. Walaupun neptunium itu sendiri tidak memiliki kegunaan komersial saat ini, ia digunakan sebagai prekursor untuk pembentukan plutonium-238, dan pada generator termal radioisotop untuk menyediakan listrik untuk wahana antariksa. Neptunium juga telah digunakan dalam detektor neutron berenergi tinggi.
Pertempuran Mactan
Latar belakang
Selama masa ini, bangsa Portugis menjaga peta agar tetap rahasia, sebab geografi adalah kunci kekuasaan pada masa itu.
Neptunium
Isotop neptunium yang berumur paling panjang, neptunium-237, adalah produk sampingan dari reaktor nuklir dan produksi plutonium. Isotop ini, dan isotop neptunium-239, juga ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih uranium karena reaksi penangkapan neutron dan peluruhan beta.
Fisik
Neptunium adalah sebuah logam aktinida yang keras, berwarna keperakan, ulet, dan radioaktif. Dalam tabel periodik, ia terletak di sebelah kanan aktinida uranium, di sebelah kiri aktinida plutonium, dan di bawah lantanida prometium. Neptunium adalah logam keras, memiliki modulus curah sebesar 118 GPa, sebanding dengan mangan. Logam neptunium mirip dengan uranium dalam hal kemampuan kerja fisik. Saat terkena udara pada suhu normal, ia membentuk lapisan oksida tipis. Reaksi ini berlangsung lebih cepat dengan meningkatnya suhu. Neptunium melebur pada suhu 639±3 °C: titik lebur yang rendah ini, sifat yang dimiliki logam ini dan unsur tetangganya plutonium (yang memiliki titik lebur 639,4 °C), disebabkan oleh hibridisasi orbital 5f dan 6d dan pembentukan ikatan direksional dalam logam ini. Titik didih neptunium tidak diketahui secara empiris dan nilai 4174 °C yang biasanya diberikan diekstrapolasi dari tekanan uap unsur tersebut. Jika akurat, ini akan memberi neptunium kisaran cairan terbesar dari unsur apa pun (selisih antara titik lebur dan titik didihnya adalah 3535 K).
Pertempuran Mactan
Latar belakang
Fernão de Magalhães ditugaskan oleh kuasa Portugis di Goa, India untuk latihan militer di usia 20 tahun, dan segera takjub bahwa geografi adalah kunci kekayaan di Asia Tenggara. Setelah perjalanan ke sana, ia membuat surat perjanjian pada seorang pembantu Melayu, Enrique, untuk menjadi penerjemahnya selama perjalanannya keliling dunia. Enrique sebenarnya diambil dari kampung halamannya di Filipina, menjadi budak di Sumatra, dibawa ke Malaka, lalu dibaptis.
Kedatangan Spanyol
Setiba di Pulau Homonhon pada tanggal 16 Maret 1521, ia bertemu dengan Rajah Calambu dari Limasawa, yang memandunya ke Cebu pada tanggal 7 April. Melaluinya penerjemahnya Enrique, Rajah Humabon dari Cebu menjadi Sekutu. Karena takjub dengan 12 meriam dan 50 panah silang milik de Magelhaens, Rajah Humabon meminta de Magelhaens untuk mengalahkan Lapu-Lapu dari Mactan.
Kekalahan Spanyol
de Magelhaens menyebarkan 48 pasukan lapis baja, kurang dari separuh anak buahnya, dengan panah silang dan senapan, tetapi tak bisa mendarat di Mactan. ABK-nya harus menyeberangi ombak untuk mendarat. 8 ABK terbunuh. Antonio Pigafetta, seorang cadangan dalam perjalanan itu yang kemudian kembali ke Sevilla, Spanyol mencatat bahwa Lapu-Lapu setidaknya memiliki 1500 prajurit dalam pertempuran itu.
de Magelhaens terluka di kaki, saat masih di perairan. Saat kembali, para ABK mencatat bahwa ketuanya dikelilingi oleh para prajurit itu.
Neptunium
Fisik
Neptunium ditemukan pada setidaknya tiga alotrop. Beberapa klaim alotrop keempat telah dibuat, tetapi sejauh ini tidak terbukti. Banyaknya alotrop ini merupakan hal yang umum di antara aktinida. Struktur kristal neptunium, protaktinium, uranium, dan plutonium tidak memiliki analog yang jelas di antara lantanida dan lebih mirip dengan logam transisi 3d.
Neptunium-α memiliki struktur ortorombus, menyerupai struktur kubus berpusat-badan yang sangat terdistorsi. Setiap atom neptunium terkoordinasi dengan empat atom lainnya dan panjang ikatan Np–Np adalah sebesar 260 pm. Ia adalah yang terpadat dari semua aktinida dan terpadat kelima dari semua unsur alami, setelah renium, platina, iridium, dan osmium. Neptunium-α memiliki sifat semilogam, seperti ikatan kovalen yang kuat dan resistivitas listrik yang tinggi, dan sifat fisik logamnya lebih dekat dengan metaloid daripada logam aslinya. Beberapa alotrop dari aktinida lainnya juga menunjukkan perilaku yang serupa, meskipun pada tingkat yang lebih rendah. Kepadatan berbagai isotop neptunium dalam fase alfa diperkirakan berbeda secara nyata: 235Np-α seharusnya memiliki kepadatan sebesar 20,303 g/cm3; 236Np-α, kepadatan sebesar 20,389 g/cm3; 237Np-α, kepadatan sebesar 20,476 g/cm3.
Neptunium-β memiliki struktur tetragon yang terdistorsi. Empat atom neptunium membentuk sel satuan, dan panjang ikatan Np–Np adalah sebesar 276 pm. Neptunium-γ memiliki struktur kubus berpusat-badan dan memiliki panjang ikatan Np–Np sebesar 297 pm. Bentuk γ menjadi kurang stabil dengan peningkatan tekanan, meskipun titik lebur neptunium juga meningkat seiring dengan peningkatan tekanan. Titik tripel Np-β/Np-γ/cair terjadi pada suhu 725 °C dan tekanan 3200 MPa.
Paduan
Karena adanya elektron valensi 5f, neptunium dan paduannya menunjukkan perilaku magnetik yang sangat menarik, seperti banyak aktinida lainnya. Ini dapat berkisar dari karakteristik karakter seperti pita keliling dari logam transisi hingga perilaku momen lokal yang khas dari skandium, itrium, dan lantanida. Ini berasal dari hibridisasi orbital 5f dengan orbital ligan logam, dan fakta bahwa orbital 5f secara relativistik mengalami destabilisasi dan meluas ke luar. Sebagai contoh, neptunium murni bersifat paramagnetik, NpAl3 bersifat feromagnetik, NpGe3 tidak memiliki tatanan magnetik, dan NpSn3 berperilaku secara fermion. Investigasi sedang dilakukan mengenai paduan neptunium dengan uranium, amerisium, plutonium, zirkonium, dan besi, untuk mendaur ulang isotop limbah berumur panjang seperti neptunium-237 menjadi isotop berumur lebih pendek yang lebih berguna sebagai bahan bakar nuklir.
Satu paduan superkonduktor berbasis neptunium telah ditemukan dengan rumus NpPd5Al2. Kejadian dalam senyawa neptunium ini agak mengejutkan karena sering menunjukkan magnetisme yang kuat, yang biasanya merusak superkonduktivitas. Paduan ini memiliki struktur tetragonal dengan suhu transisi superkonduktivitas pada −268,3 °C (4,9 K).
Kimia
Neptunium memiliki lima keadaan oksidasi ionik mulai dari +3 hingga +7 saat membentuk senyawa kimia, yang dapat diamati secara bersamaan dalam larutan. Ia adalah aktinida terberat yang dapat kehilangan semua elektron valensinya dalam senyawa yang stabil. Keadaan paling stabil dalam larutan adalah +5, tetapi valensi +4 lebih disukai dalam senyawa neptunium padat. Logam neptunium sangatlah reaktif. Ion neptunium rentan terhadap hidrolisis dan pembentukan senyawa koordinasi.
Atom
Sebuah atom neptunium memiliki 93 elektron, tersusun dalam konfigurasi [ Rn ] 5f4 6d1 7s2. Ini berbeda dari konfigurasi yang diperkirakan oleh prinsip Aufbau di mana satu elektron berada di subkulit 6d, bukan seperti yang diperkirakan di subkulit 5f. Hal ini dikarenakan kesamaan energi elektron dari subkulit 5f, 6d, dan 7s. Dalam membentuk senyawa dan ion, semua elektron valensi dapat hilang, meninggalkan sebuah inti-lengai dari elektron-dalam dengan konfigurasi elektron seperti gas mulia radon; lebih umum, hanya beberapa elektron valensi yang akan hilang. Konfigurasi elektron untuk ion tripositif Np3+ adalah [Rn] 5f4, dengan elektron terluar 7s dan 6d hilang lebih dulu: ini persis analog dengan prometium, homolog lantanida dari neptunium, dan sesuai dengan tren yang ditetapkan oleh aktinida lain dengan konfigurasi elektron [Rn] 5fn mereka dalam keadaan tripositif. Potensial ionisasi pertama neptunium diukur menjadi paling banyak 6.19 eV pada tahun 1974, berdasarkan asumsi bahwa elektron 7s akan terionisasi sebelum 5f dan 6d; pengukuran yang lebih baru telah menyempurnakannya menjadi 6,2657 eV.
Isotop
24 radioisotop neptunium telah dikarakterisasi, dengan yang paling stabil adalah 237Np dengan waktu paruh 2,14 juta tahun, 236Np dengan waktu paruh 154.000 tahun, dan 235Np dengan waktu paruh 396,1 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 4,5 hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 50 menit. Unsur ini juga memiliki setidaknya empat keadaan meta, dengan yang paling stabil adalah 236mNp dengan waktu paruh 22,5 jam.
Isotop neptunium berkisar dalam berat atom mulai dari 219,032 u (219Np) hingga 244,068 u (244Np), meskipun 221Np dan 222Np belum dilaporkan. Sebagian besar isotop yang lebih ringan daripada isotop yang paling stabil, 237Np, meluruh terutama melalui penangkapan elektron meskipun sejumlah besar, terutama 229Np dan 230Np, juga menunjukkan berbagai tingkat peluruhan melalui emisi alfa menjadi protaktinium. 237Np itu sendiri, menjadi isobar stabil-beta dengan nomor massa 237, meluruh hampir secara eksklusif melalui emisi alfa menjadi 233Pa, dengan fisi spontan dan peluruhan gugus (emisi 30Mg untuk membentuk 207Tl) yang sangat jarang (terjadi hanya sekali dalam triliunan peluruhan). Semua isotop yang diketahui kecuali satu yang lebih berat dari peluruhan ini secara eksklusif melalui emisi beta. Satu-satunya pengecualian, 240mNp, menunjukkan peluruhan langka (>0,12%) melalui transisi isomeris selain emisi beta. 237Np akhirnya meluruh menjadi bismut-209 dan talium-205, tidak seperti kebanyakan inti berat lainnya yang meluruh menjadi isotop timbal. Rantai peluruhan ini dikenal sebagai deret neptunium. Rantai peluruhan ini telah lama punah di Bumi karena waktu paruh pendek dari semua isotopnya di atas bismut-209, tetapi sekarang telah dibangkitkan kembali berkat produksi neptunium buatan dalam skala ton.
Isotop neptunium-235, -236, dan -237 diperkirakan bersifat fisil; hanya kemampuan fisi neptunium-237 yang telah ditunjukkan secara eksperimental, dengan massa kritis sekitar 60 kg, hanya sekitar 10 kg lebih banyak daripada uranium-235 yang biasa digunakan. Nilai terhitung dari massa kritis neptunium-235, -236, dan -237 masing-masing adalah 66,2 kg, 6,79 kg, dan 63,6 kg: nilai neptunium-236 bahkan lebih rendah daripada plutonium-239. Secara khusus, 236Np juga memiliki penampang lintang neutron yang rendah. Meskipun demikian, bom atom neptunium belum pernah dibuat: uranium dan plutonium memiliki massa kritis yang lebih rendah dari 235Np dan 237Np, dan 236Np sulit untuk dimurnikan karena ia tidak ditemukan dalam kuantitas besar dalam bahan bakar nuklir bekas dan hampir tidak mungkin untuk memisahkannya dalam jumlah yang signifikan dari induknya, 237Np.
Keterjadian
Karena semua isotop neptunium memiliki waktu paruh yang berkali-kali lebih pendek dari usia Bumi, setiap neptunium primordial seharusnya sudah meluruh sekarang. Bahkan, setelah hanya sekitar 80 juta tahun, konsentrasi isotop yang paling lama hidup, 237Np, akan berkurang menjadi kurang dari sepertriliun (10−12) jumlah aslinya. Jadi, neptunium hadir di alam hanya dalam jumlah yang dapat diabaikan yang dihasilkan sebagai produk peluruhan perantara dari isotop lain.
Jumlah renik isotop neptunium-237 dan -239 ditemukan secara alami sebagai produk peluruhan dari reaksi transmutasi dalam bijih uranium. Secara khusus, 239Np dan 237Np adalah isotop yang paling umum; mereka langsung terbentuk dari penangkapan neutron oleh atom uranium-238. Neutron ini berasal dari fisi spontan uranium-238, fisi uranium-235 yang diinduksi oleh neutron secara alami, spalasi inti sinar kosmik, dan unsur ringan yang menyerap partikel alfa dan memancarkan neutron. Waktu paruh 239Np sangatlah singkat, meskipun deteksi anaknya yang berumur lebih panjang 239Pu di alam pada tahun 1951 secara definitif menetapkan kejadian alaminya. Pada tahun 1952, 237Np diidentifikasi dan diisolasi dari konsentrat bijih uranium dari Kongo Belgia: dalam mineral ini, rasio neptunium-237 terhadap uranium kurang dari atau sama dengan sekitar 10−12 banding 1.
The Secret Life of Rockpools
The Secret Life of Rockpools adalah film televisi dokumenter alam Britania Raya tahun 2013 produksi BBC dan disutradarai oleh Simon Williams. Serial ini resmi dirilis dan ditayangkan di BBC Four pada tanggal 16 April 2013. Seri ini mengikuti ahli paleontologi Richard Fortey dalam penelitiannya menemukan kehidupan makhluk bebatuan bersama dengan ahli biologi kelautan terkemuka di laboratorium khusus di National Marine Aquarium di Plymouth untuk mengungkap wawasan baru tentang spesies yang hidup di dalam formasi perairan tepi laut, beberapa di antaranya telah ada selama jutaan tahun.
Neptunium
Keterjadian
Sebagian besar neptunium (dan plutonium) yang sekarang ditemui di lingkungan disebabkan oleh ledakan nuklir atmosfer yang terjadi antara peledakan bom atom pertama pada tahun 1945 dan ratifikasi Traktat Pelarangan Sebagian Uji Coba Nuklir pada tahun 1963. Jumlah total neptunium yang dilepaskan oleh ledakan ini dan beberapa uji atmosfer yang telah dilakukan sejak tahun 1963 diperkirakan sekitar 2500 kg. Sebagian besar terdiri dari isotop berumur panjang 236Np dan 237Np karena bahkan 235Np yang berumur sedang (waktu paruh 396 hari) akan meluruh hingga kurang dari sepermiliar (10−9) konsentrasi aslinya selama beberapa dekade. Jumlah neptunium tambahan yang sangat kecil, yang dihasilkan oleh penyinaran neutron dari uranium alami dalam air pendingin reaktor nuklir, dilepaskan ketika air dibuang ke sungai atau danau. Konsentrasi 237Np dalam air laut kira-kira 6,5 × 10−5 milibecquerel per liter: konsentrasi ini berada di antara kisaran 0,1% dan 1% konsentrasi plutonium.
Trichoncus steppensis
Trichoncus steppensis adalah spesies laba-laba yang tergolong famili Linyphiidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari ordo Araneae. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan pada tahun 1995 oleh Eskov.
Neptunium
Keterjadian
Begitu berada di lingkungan, neptunium umumnya teroksidasi dengan cukup cepat, biasanya menjadi +4 atau +5. Terlepas dari keadaan oksidasinya, unsur tersebut menunjukkan mobilitas yang jauh lebih besar daripada aktinida lainnya, terutama karena kemampuannya untuk dengan mudah membentuk larutan berair dengan berbagai unsur lainnya. Dalam sebuah penelitian yang membandingkan laju difusi neptunium(V), plutonium(IV), dan amerisium(III) dalam batu pasir dan batu gamping, neptunium menembus lebih dari sepuluh kali seperti unsur lainnya. Np(V) juga akan bereaksi secara efisien pada tingkat pH yang lebih besar dari 5,5 jika tidak ada karbonat dan dalam kondisi ini ia juga diamati mudah berikatan dengan kuarsa. Ia juga telah diamati untuk mengikat dengan baik dengan goetit, koloid ferioksida, dan beberapa lempung meliputi kaolinit dan smektit. Np(V) tidak mudah berikatan dengan partikel tanah dalam kondisi agak asam, mirip seperti amerisium dan kurium dengan urutan besarnya hampir sama. Perilaku ini memungkinkannya untuk bermigrasi dengan cepat melalui tanah saat berada dalam larutan tanpa menjadi tetap di tempatnya, berkontribusi lebih jauh pada mobilitasnya. Np(V) juga mudah diserap oleh beton, sehingga radioaktivitasnya menjadi pertimbangan yang harus diperhatikan saat membangun fasilitas penyimpanan limbah nuklir. Ketika diserap dalam beton, ia direduksi menjadi Np(IV) dalam waktu yang relatif singkat. Np(V) juga direduksi oleh asam humat jika terdapat pada permukaan goetit, hematit, dan magnetit. Np(IV) diserap secara efisien oleh tuf, granodiorit, dan bentonit; meskipun penyerapan oleh yang terakhir paling menonjol dalam kondisi agak asam. Ia juga menunjukkan kecenderungan kuat untuk mengikat partikulat koloid, efek yang ditingkatkan saat berada di tanah dengan kandungan lempung yang tinggi. Perilaku ini memberikan bantuan tambahan dalam mobilitas tinggi yang teramati dari unsur ini.
The Secret Life of Rockpools
Sinopsis
Pakar paleontologi, Profesor Richard Fortey memulai pencarian untuk menemukan kehidupan luar biasa dari makhluk-makhluk kolam batu. Untuk membantu menjelajahi lingkungan yang tidak biasa ini, ia bergabung dengan beberapa ahli biologi kelautan terkemuka Inggris di laboratorium khusus di National Marine Aquarium di Plymouth. Disana dan di pantai di berbagai lokasi di sekitar Inggris, perilaku mengejutkan terungkap dan wawasan baru diberikan tentang bagaimana hewan-hewan ini mengatasi kehidupan intertidal. Banyak spesies kolam batuan yang populer telah bertahan ratusan juta tahun dalam sejarah Bumi, tetapi manusia mungkin merupakan tantangan terbesar mereka.
Neptunium
Latar belakang dan klaim awal
Ketika tabel periodik unsur kimia pertama diterbitkan oleh Dmitri Mendeleev pada awal tahun 1870-an, tabel itu menunjukkan " — " di tempat setelah uranium yang mirip dengan beberapa tempat lain untuk unsur-unsur yang belum ditemukan. Tabel berikutnya dari unsur-unsur yang telah diketahui, termasuk publikasi tahun 1913 tentang isotop radioaktif yang diketahui oleh Kasimir Fajans, juga menunjukkan adanya tempat kosong setelah uranium, unsur 92.
Trichoncus steppensis
Laba-laba ini biasanya banyak ditemui di Kazakhstan.
Neptunium
Latar belakang dan klaim awal
Hingga dan setelah penemuan komponen akhir inti atom, neutron, pada tahun 1932, sebagian besar ilmuwan tidak secara serius mempertimbangkan kemungkinan adanya unsur yang lebih berat daripada uranium. Walaupun teori nuklir pada saat itu tidak secara eksplisit melarang keberadaan mereka, hanya terdapat sedikit bukti yang menunjukkan bahwa mereka melakukannya. Namun, penemuan radioaktif yang diinduksi oleh Irène dan Frédéric Joliot-Curie pada akhir tahun 1933 membuka metode yang sama sekali baru untuk meneliti unsur-unsur tersebut dan mengilhami sekelompok kecil ilmuwan Italia yang dipimpin oleh Enrico Fermi untuk memulai serangkaian eksperimen yang melibatkan pemborbardiran neutron. Meskipun eksperimen Joliot-Curie melibatkan membombardir sampel 27Al dengan partikel alfa untuk menghasilkan 30P yang radioaktif, Fermi menyadari bahwa jika menggunakan neutron, yang tidak bermuatan listrik, maka kemungkinan untuk menghasilkan hasil yang lebih baik akan lebih besar daripada partikel alfa yang bermuatan positif. Oleh karena itu, pada bulan Maret 1934, dia mulai secara sistematis menundukkan semua unsur yang diketahui saat itu pada pemborbardiran neutron untuk menentukan apakah unsur lain juga dapat diinduksi menjadi radioaktivitas.
Setelah beberapa bulan bekerja, tim Fermi secara tentatif menentukan bahwa unsur yang lebih ringan akan menyebarkan energi neutron yang ditangkap dengan memancarkan proton atau partikel alfa dan unsur yang lebih berat umumnya akan melakukan hal yang sama dengan memancarkan sinar gama. Perilaku pemancaran sinar gama ini nantinya akan menghasilkan peluruhan beta dari neutron menjadi proton, sehingga memindahkan isotop yang dihasilkan satu tempat ke atas tabel periodik. Ketika tim Fermi membombardir uranium, mereka mengamati perilaku ini juga, yang sangat menyarankan bahwa isotop yang dihasilkan memiliki nomor atom 93. Fermi awalnya enggan memublikasikan klaim semacam itu, tetapi setelah timnya mengamati beberapa waktu paruh yang tidak diketahui dalam produk pemborbardiran uranium yang tidak cocok dengan isotop uranium manapun yang telah diketahui, dia menerbitkan sebuah makalah berjudul Possible Production of Elements of Atomic Number Higher than 92 (Kemungkinan Produksi Unsur Bernomor Atom Lebih Tinggi dari 92) pada bulan Juni 1934. Di dalamnya, dia mengusulkan nama ausonium (lambang atom Ao) untuk unsur 93, dari nama bahasa Yunani Ausonia (Italia).
Beberapa keberatan teoretis terhadap klaim makalah Fermi dengan cepat diajukan; khususnya, proses pasti yang terjadi ketika sebuah atom menangkap sebuah neutron tidak dipahami dengan baik pada saat itu. Ini dan penemuan kebetulan Fermi tiga bulan kemudian bahwa reaksi nuklir dapat diinduksi oleh neutron lambat menimbulkan keraguan lebih lanjut di benak banyak ilmuwan, terutama Aristid von Grosse dan Ida Noddack, bahwa eksperimen tersebut menciptakan unsur 93. Walaupun klaim von Grosse bahwa Fermi sebenarnya memroduksi protaktinium (unsur 91) dengan cepat diuji dan dibantah, usulan Noddack bahwa uranium telah dipecah menjadi dua atau lebih fragmen yang jauh lebih kecil diabaikan begitu saja oleh sebagian besar orang karena teori nuklir yang ada tidak memasukkan cara untuk memungkinkan hal ini. Fermi dan timnya menyatakan bahwa mereka sebenarnya sedang menyintesis sebuah unsur baru, tetapi masalah tersebut tetap tidak terselesaikan selama beberapa tahun.
Meskipun banyak waktu paruh radioaktif yang berbeda dan tidak diketahui dalam hasil percobaan menunjukkan bahwa beberapa reaksi nuklir terjadi, tim Fermi tidak dapat membuktikan bahwa unsur 93 sedang dibuat kecuali mereka dapat mengisolasinya secara kimiawi. Mereka dan banyak ilmuwan lain berusaha mencapai hal ini, termasuk Otto Hahn dan Lise Meitner yang merupakan ahli radiokimia terbaik di dunia pada saat itu dan pendukung klaim Fermi, tetapi mereka semua gagal. Kemudian, ditentukan bahwa alasan utama kegagalan ini adalah karena prediksi sifat kimia unsur 93 didasarkan pada tabel periodik yang tidak memiliki deret aktinida. Susunan ini menempatkan protaktinium di bawah tantalum, uranium di bawah wolfram, dan selanjutnya menyarankan bahwa unsur 93, yang pada saat itu disebut sebagai eka-renium, harus serupa dengan unsur golongan 7, yang meliputi mangan dan renium. Torium, protaktinium, dan uranium, dengan masing-masing keadaan oksidasi dominannya +4, +5, dan +6, membodohi para ilmuwan dengan membuat mereka mengira bahwa ketiga unsur itu termasuk di bawah hafnium, tantalum, dan wolfram, bukan di bawah deret lantanida, yang pada saat itu dipandang sebagai kebetulan, dan semua anggotanya memiliki keadaan dominan +3; neptunium, di sisi lain, memiliki keadaan +7 yang jauh lebih jarang, dengan +4 dan +5 menjadi yang paling stabil. Setelah menemukan bahwa plutonium dan unsur-unsur transuranium lainnya juga memiliki keadaan dominan +3 dan +4, bersamaan dengan penemuan blok-f, deret aktinida ditetapkan dengan pasti.
Walaupun pertanyaan apakah percobaan Fermi telah menghasilkan unsur 93 menemui jalan buntu, dua klaim tambahan atas penemuan unsur tersebut muncul, meskipun tidak seperti Fermi, keduanya mengklaim telah mengamatinya di alam. Klaim pertama adalah oleh insinyur Ceko Odolen Koblic pada tahun 1934 ketika dia mengekstraksi sejumlah kecil bahan dari air cucian uraninit yang dipanaskan. Dia mengusulkan nama bohemium untuk unsur tersebut, namun setelah dianalisis ternyata sampel tersebut merupakan campuran antara wolfram dan vanadium. Klaim lainnya, pada tahun 1938 oleh fisikawan Romania Horia Hulubei dan kimiawan Prancis Yvette Cauchois, mengklaim telah menemukan unsur baru melalui spektroskopi dalam mineral. Mereka menamai unsur mereka dengan sequanium, tetapi klaim itu ditepis karena teori yang berlaku pada saat itu adalah bahwa jika memang ada, unsur 93 tidak akan ada secara alami. Namun, karena neptunium memang terdapat di alam dalam jumlah sangat kecil, seperti yang ditunjukkan saat ditemukan dalam bijih uranium pada tahun 1952, terdapat kemungkinan bahwa Hulubei dan Cauchois benar-benar mengamati neptunium.
Meskipun pada tahun 1938 beberapa ilmuwan, termasuk Niels Bohr, masih enggan menerima bahwa Fermi benar-benar telah menghasilkan unsur baru, dia tetap dianugerahi Penghargaan Nobel Fisika pada bulan November 1938 "untuk demonstrasi keberadaan unsur radioaktif baru yang dihasilkan melalui penyinaran neutron, dan untuk penemuan terkait reaksi yang dibawa oleh neutron lambat". Sebulan kemudian, penemuan fisi nuklir yang hampir tidak terduga oleh Hahn, Meitner, dan Otto Frisch mengakhiri kemungkinan bahwa Fermi telah menemukan unsur 93 karena sebagian besar waktu paruh yang tidak diketahui yang telah diamati oleh tim Fermi dapat diidentifikasi dengan cepat. sebagai produk fisi.
Mungkin yang paling dekat dari semua upaya untuk menghasilkan unsur 93 yang hilang adalah yang dilakukan oleh fisikawan Jepang Yoshio Nishina bersama dengan kimiawan Kenjiro Kimura pada tahun 1940, tepat sebelum pecahnya Perang Pasifik pada tahun 1941: mereka membombardir 238U dengan neutron cepat. Namun, walaupun neutron lambat cenderung menginduksi penangkapan neutron melalui reaksi (n, γ), neutron cepat cenderung menginduksi reaksi "knock-out" (n, 2n), di mana satu neutron ditambahkan dan dua lagi dihilangkan, sehingga menghilangkan sebuah neutron. Nishina dan Kimura, setelah menguji teknik ini pada 232Th dan berhasil menghasilkan 231Th yang telah diketahui dan produk peluruhan beta berumur panjangnya 231Pa (keduanya terjadi dalam rantai peluruhan alami 235U), dengan tepat menetapkan aktivitas waktu paruh baru 6,75 hari yang mereka amati terhadap isotop baru 237U. Mereka memastikan bahwa isotop ini juga merupakan pemancar beta dan karenanya harus meluruh menjadi nuklida 23793 yang tidak diketahui. Mereka berusaha mengisolasi nuklida ini dengan membawanya pada renium, yang seharusnya menjadi kongenernya yang lebih ringan, tetapi tidak ada peluruhan beta atau alfa yang teramati dari fraksi yang mengandung renium: Nishina dan Kimura dengan demikian berspekulasi dengan benar bahwa paruh 23793, seperti 231Pa, sangatlah panjang sehingga aktivitasnya akan sangat lemah dan karenanya tidak dapat diukur oleh peralatan mereka, sehingga menyimpulkan pencarian terakhir dan terdekat yang gagal untuk unsur transuranium.
Penemuan
Ini membuktikan bahwa sumber radioaktif yang tidak diketahui itu berasal dari peluruhan uranium dan, ditambah dengan pengamatan sebelumnya bahwa sumber itu berbeda secara kimiawi dari semua unsur yang telah diketahui, membuktikan tanpa keraguan bahwa unsur baru telah ditemukan. McMillan dan Abelson menerbitkan hasil mereka dalam sebuah makalah berjudul Radioactive Element 93 (Unsur Radioaktif 93) dalam Physical Review pada 27 Mei 1940. Mereka tidak mengajukan nama untuk unsur tersebut dalam makalah tersebut, tetapi mereka segera memutuskan nama neptunium karena Neptunus adalah planet berikutnya setelah Uranus di Tata Surya. Kesuksesan McMillan dan Abelson dibandingkan dengan Nishina dan Kimura yang hampir meleset dapat dikaitkan dengan waktu paruh 239Np yang menguntungkan untuk analisis radiokimia dan peluruhan cepat dari 239U, berbeda dengan peluruhan 237U yang lebih lambat dan waktu paruh yang sangat panjang dari 237Np.
Perkembangan selanjutnya
Disadari juga bahwa peluruhan beta 239Np harus menghasilkan sebuah isotop unsur 94 (sekarang disebut plutonium), tetapi jumlah yang terlibat dalam percobaan asli McMillan dan Abelson terlalu kecil untuk diisolasi dan mengidentifikasi plutonium bersama dengan neptunium. Penemuan plutonium harus menunggu hingga akhir tahun 1940, ketika Glenn T. Seaborg dan timnya mengidentifikasi isotop plutonium-238.
Karakteristik radioaktif neptunium yang unik memungkinkannya untuk dilacak saat bergerak melalui berbagai senyawa dalam reaksi kimia, pada awalnya ini adalah satu-satunya metode yang tersedia untuk membuktikan bahwa sifat kimianya berbeda dari unsur lain. Karena isotop neptunium pertama yang ditemukan memiliki waktu paruh yang singkat, McMillan dan Abelson tidak dapat menyiapkan sampel yang cukup besar untuk melakukan analisis kimia unsur baru tersebut menggunakan teknologi yang tersedia saat itu. Namun, setelah penemuan isotop 237Np yang berumur panjang pada tahun 1942 oleh Glenn T. Seaborg dan Arthur Wahl, membentuk neptunium dalam jumlah yang dapat ditimbang menjadi upaya yang realistis. Waktu paruhnya awalnya ditentukan menjadi sekitar 3 juta tahun (kemudian direvisi menjadi 2,144 juta tahun), membenarkan prediksi Nishina dan Kimura mengenai waktu paruh yang sangat panjang.
Penelitian awal terhadap unsur tersebut agak terbatas karena sebagian besar fisikawan dan kimiawan nuklir di Amerika Serikat pada saat itu berfokus pada upaya besar-besaran untuk meneliti sifat-sifat plutonium sebagai bagian dari Proyek Manhattan. Penelitian unsur tersebut berlanjut sebagai bagian kecil dari proyek dan sampel neptunium curah pertama diisolasi pada tahun 1944.
Sebagian besar penelitian mengenai sifat neptunium sejak saat itu difokuskan pada pemahaman bagaimana membatasinya sebagai bagian dari limbah nuklir. Karena ia memiliki isotop dengan waktu paruh yang sangat panjang, ia menjadi perhatian khusus dalam merancang fasilitas pengurungan yang dapat bertahan selama ribuan tahun. Ia telah memiliki beberapa kegunaan terbatas sebagai pelacak radioaktif dan prekursor untuk berbagai reaksi nuklir untuk menghasilkan isotop plutonium yang berguna. Namun, sebagian besar neptunium yang dihasilkan sebagai produk sampingan reaksi pada pembangkit listrik tenaga nuklir dianggap sebagai produk limbah.
Sintesis
Isotop neptunium yang lebih berat meluruh dengan cepat, dan isotop neptunium yang lebih ringan tidak dapat dihasilkan oleh penangkapan neutron, jadi pemisahan kimiawi neptunium dari bahan bakar nuklir bekas yang didinginkan menghasilkan 237Np yang hampir murni. Isotop berat berumur pendek 238Np dan 239Np, berguna sebagai pelacak radioaktif, diproduksi melalui penyinaran neutron masing-masing dari 237Np dan 238U, sedangkan isotop ringan berumur lebih panjang 235Np dan 236Np diproduksi melalui penyinaran 235U dengan proton dan deuteron dalam sebuah siklotron.
Logam 237Np buatan biasanya diisolasi melalui reaksi 237NpF3 dengan barium atau litium cair pada suhu sekitar 1200 °C dan paling sering diekstraksi dari batang bahan bakar nuklir bekas dalam jumlah kilogram sebagai produk sampingan dalam produksi plutonium.
Berdasarkan beratnya, pelepasan neptunium-237 sekitar 5% lebih besar dari pelepasan plutonium dan sekitar 0,05% dari pelepasan bahan bakar nuklir bekas. Namun, bahkan fraksi ini masih berjumlah lebih dari lima puluh ton per tahun secara global.
Metode pemurnian
Memulihkan uranium dan plutonium dari bahan bakar nuklir bekas untuk digunakan kembali adalah salah satu proses utama dari siklus bahan bakar nuklir. Karena ia memiliki waktu paruh lebih dari 2 juta tahun, pemancar alfa 237Np adalah salah satu isotop aktinida minor utama yang dipisahkan dari bahan bakar nuklir bekas. Banyak metode pemisahan telah digunakan untuk memisahkan neptunium, beroperasi dalam skala kecil dan besar. Operasi pemurnian skala kecil bertujuan menyiapkan neptunium murni sebagai prekursor logam neptunium dan senyawanya, dan juga untuk mengisolasi dan melakukan prakonsentrasi neptunium dalam sampel untuk dianalisis.
Sebagian besar metode yang memisahkan ion neptunium mengeksploitasi perilaku kimia yang berbeda dari keadaan oksidasi neptunium yang berbeda (dari +3 hingga +6 atau terkadang bahkan +7) dalam larutan. Di antara metode yang sedang atau pernah digunakan adalah: metode ekstraksi pelarut (menggunakan berbagai ekstraktan, biasanya turunan β-diketon multidentat, senyawa organofosforus, dan senyawa amina), kromatografi menggunakan berbagai resin penukar ion atau pengelat, kopresipitasi (matriks yang mungkin meliputi LaF3, BiPO4, BaSO4, Fe(OH)3, dan MnO2), elektrodeposisi, dan bioteknologi. Saat ini, pabrik pemrosesan ulang komersial menggunakan proses Purex, yang melibatkan ekstraksi pelarut uranium dan plutonium dengan tributil fosfat.
Kimia larutan
Ketika berada dalam larutan berair, neptunium dapat eksis dengan salah satu dari lima kemungkinan keadaan oksidasi (+3 hingga +7) dan masing-masing menunjukkan warna yang khas. Stabilitas masing-masing keadaan oksidasi sangat bergantung pada berbagai faktor, seperti adanya zat pengoksidasi atau pereduksi, pH larutan, adanya ligan pembentuk kompleks koordinasi, dan bahkan konsentrasi neptunium dalam larutan.
Dalam larutan asam, ion neptunium(III) hingga neptunium(VII) eksis sebagai Np3+, Np4+,, , dan. Dalam larutan basa, mereka eksis sebagai oksida dan hidroksida Np(OH)3, NpO2, NpO2OH, NpO2(OH)2, dan. Tidak banyak pekerjaan yang telah dilakukan untuk mengarakterisasi neptunium dalam larutan basa. Np3+ dan Np4+ dapat dengan mudah direduksi dan dioksidasi satu sama lain, seperti halnya dan.
Np(III) atau Np3+ hadir sebagai kompleks terhidrasi dalam larutan asam,. Ia memiliki warna biru-ungu tua dan analog dengan kongenernya yang lebih ringan, ion tanah jarang berwarna merah muda Pm3+. Dengan adanya oksigen, ia dengan cepat teroksidasi menjadi Np(IV) kecuali jika terdapat reduktor kuat. Namun demikian, ia adalah ion neptunium kedua yang paling tidak mudah terhidrolisis dalam air, membentuk ion NpOH2+. Np3+ adalah ion neptunium yang dominan dalam larutan dengan pH 4–5.
Np(IV) atau Np4+ berwarna kuning-hijau pucat dalam larutan asam, di mana ia eksis sebagai kompleks terhidrasi. Ia bersifat sangat tidak stabil terhadap hidrolisis dalam larutan air asam pada pH 1 dan di atasnya, membentuk NpOH3+. Dalam larutan basa, Np4+ cenderung terhidrolisis untuk membentuk neptunium(IV) hidroksida (Np(OH)4) dan neptunium(IV) oksida (NpO2) netral.
Np(V) atau berwarna hijau-biru dalam larutan berair, yang berperilaku sebagai asam Lewis kuat. Ia adalah ion yang stabil dan merupakan bentuk paling umum dari neptunium dalam larutan berair. Tidak seperti homolog tetangganya dan,  tidak mengalami disproporsionasi secara spontan kecuali pada pH yang sangat rendah dan konsentrasi tinggi:
Ia terhidrolisis dalam larutan basa untuk membentuk NpO2OH dan.
Np(VII) berwarna hijau tua dalam larutan basa kuat. Meskipun rumus kimianya dalam larutan basa sering disebut sebagai, ini adalah penyederhanaan dan struktur aslinya mungkin lebih mirip dengan spesies hidrokso seperti. Np(VII) pertama kali dibuat dalam larutan basa pada tahun 1967. Dalam larutan asam kuat, Np(VII) ditemukan sebagai ; air dengan cepat mereduksinya menjadi Np(VI). Produk hidrolisisnya tidak terkarakterisasi.
Hidroksida
Oksida dan hidroksida neptunium terkait erat dengan ion-ionnya. Secara umum, Np hidroksida pada berbagai keadaan oksidasi kurang stabil dibandingkan aktinida sebelumnya pada tabel periodik seperti torium dan uranium dan lebih stabil dibandingkan setelahnya seperti plutonium dan amerisium. Fenomena ini terjadi karena stabilitas suatu ion meningkat seiring dengan meningkatnya rasio nomor atom terhadap jari-jari ion. Jadi, aktinida yang lebih tinggi pada tabel periodik akan lebih mudah mengalami hidrolisis.
Neptunium(III) hidroksida cukup stabil dalam larutan asam dan di lingkungan yang kekurangan oksigen, tetapi akan teroksidasi dengan cepat menjadi keadaan IV dengan adanya udara. Ia tidak larut dalam air. Np(IV) hidroksida eksis terutama sebagai Np(OH)4 yang netral secara listrik dan kelarutannya dalam air tidak terpengaruh sama sekali oleh pH larutan. Hal ini menunjukkan bahwa Np(IV) hidroksida lainnya,, tidak memiliki kehadiran yang signifikan.
Karena ion Np(V) sangatlah stabil, ia hanya dapat membentuk hidroksida pada tingkat keasaman tinggi. Ketika ditempatkan dalam larutan natrium perklorat 0,1 M, ia tidak bereaksi secara signifikan selama beberapa bulan, meskipun konsentrasi molar yang lebih tinggi dari 3,0 M akan menyebabkannya bereaksi dengan hidroksida padat NpO2OH dengan sangat cepat. Np(VI) hidroksida lebih reaktif tetapi masih cukup stabil dalam larutan asam. Ia akan membentuk senyawa NpO3· H2O dengan adanya ozon di bawah berbagai tekanan karbon dioksida. Np(VII) belum dipelajari dengan baik dan tidak ada hidroksida netral yang dilaporkan. Ia mungkin eksis sebagian besar sebagai.
Oksida
Tiga neptunium oksida anhidrat telah dilaporkan, NpO2, Np2O5, dan Np3O8, meskipun beberapa penelitian telah menyatakan bahwa hanya dua yang pertama yang eksis, menunjukkan bahwa klaim Np3O8 sebenarnya adalah hasil dari analisis Np2O5 yang keliru. Namun, karena reaksi sepenuhnya yang terjadi antara neptunium dan oksigen masih harus diteliti, belum dapat dipastikan klaim mana yang akurat. Meskipun oksida neptunium belum diproduksi dengan neptunium dalam keadaan oksidasi setinggi mungkin dengan uranium, aktinida yang berdekatan, oksida neptunium lebih stabil pada keadaan oksidasi yang lebih rendah. Perilaku ini diilustrasikan oleh fakta bahwa NpO2 dapat diproduksi hanya dengan membakar garam neptunium dari asam okso di udara.
NpO2 yang berwarna cokelat kehijauan bersifat sangat stabil pada rentang tekanan dan suhu yang besar dan tidak mengalami transisi fase pada suhu rendah. Ia memang menunjukkan transisi fase dari kubus berpusat-muka menjadi ortorombus sekitar 33-37 GPa, meskipun kembali ke fase semula ketika tekanan dilepaskan. Ia tetap stabil di bawah tekanan oksigen hingga 2,84 MPa dan suhu hingga 400 °C. Np2O5 berwarna hitam kecokelatan dan bersifat monoklinik dengan ukuran kisi sebesar 418×658×409 pikometer. Ia relatif tidak stabil dan terurai menjadi NpO2 dan O2 pada suhu 420-695 °C. Meskipun Np2O5 pada awalnya menjadi subjek pada beberapa penelitian yang mengklaim telah memproduksinya dengan metode yang saling bertentangan, akhirnya ia berhasil dibuat dengan memanaskan neptunium peroksida hingga suhu 300-350 °C selama 2–3 jam atau dengan memanaskannya di bawah lapisan air dalam sebuah ampul pada suhu 180 °C.
Neptunium juga membentuk sejumlah besar senyawa oksida dengan berbagai macam unsur, meskipun oksida neptunat yang dibentuk dengan logam alkali dan alkali tanah sejauh ini paling banyak dipelajari. Oksida neptunium terner umumnya dibentuk dengan mereaksikan NpO2 dengan oksida unsur lain atau dengan pengendapan dari larutan basa. Li5NpO6 dibuat dengan mereaksikan Li2O dan NpO2 pada suhu 400 °C selama 16 jam atau dengan mereaksikan Li2O2 dengan NpO3 · H2O pada suhu 400 °C selama 16 jam dalam tabung kuarsa dan oksigen yang mengalir. Senyawa alkali neptunat K3NpO5, Cs3NpO5, dan Rb3NpO5 dihasilkan oleh reaksi serupa:
Halida
Meskipun senyawa halida neptunium belum dipelajari sebaik oksidanya, sejumlah besar telah berhasil dikarakterisasi. Dari jumlah tersebut, fluorida neptunium telah diteliti secara luas, sebagian besar karena potensi penggunaannya dalam memisahkan unsur dari produk limbah nuklir. Empat senyawa fluorida neptunium biner, NpF3, NpF4, NpF5, dan NpF6, telah dilaporkan. Dua yang pertama cukup stabil dan pertama kali disiapkan pada tahun 1947 melalui reaksi berikut: Kemudian, NpF4 diperoleh secara langsung dengan memanaskan NpO2 ke berbagai suhu dalam campuran hidrogen fluorida atau gas fluorin murni. NpF5 jauh lebih sulit untuk dibuat dan metode persiapan yang paling dikenal melibatkan reaksi senyawa NpF4 atau NpF6 dengan berbagai senyawa fluorida lainnya. NpF5 akan terurai menjadi NpF4 dan NpF6 saat dipanaskan hingga sekitar 320 °C.