cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Kreasionisme Bumi tua
Air bah
Sejumlah pendukung bumi lama menolak geologi air bah, suatu posisi yang menyebabkan mereka dapat dituduh menolak infabilibitas kitab suci (yang menyatakan bahwa air bah menutupi seluruh permukaan bumi). Sebagai tanggapan, pendukung bumi lama mengutip ayat-ayat dalam Alkitab di mana kata-kata "seluruh" dan "semua" nyata-nyata memerlukan penafsiran kontekstual. Pendukung kreasionisme bumi lama umumnya percaya bahwa ras manusia terlokalikasi di sekitar Timur Tengah pada zaman air bah yang dicatat dalam Kitab Kejadian, suatu posisi yang bertentangan dengan teori "Keluar dari Afrika" (Out of Africa theory).
Kritikan
Pendukung Kreasionisme bumi lama umumnya menuai kritikan dari komunitas sekuler dan pendukung evolusi teistik karena menolak teori evolusi, serta dikritik oleh pendukung Kreasionisme Bumi muda karena tidak menerima tafsiran harfiah kisah penciptaan menurut Kitab Kejadian dan karena percaya adanya kematian dan penderitaan sebelum manusia jatuh dalam dosa.
Hidangan nasional
Masakan nasional adalah resep masakan, makanan atau minuman yang melambangkan negara, bangsa, atau kawasan tertentu. Biasanya merupakan masakan yang populer dan sering dibuat di negara tersebut.
Boyz Got No Brain
Boyz Got No Brain merupakan grup musik rap berkebangsaan Indonesia yang dibentuk pada tahun 1992. Sepanjang karier mereka sudah merilis satu album.
Karier musik
Boyz Got No Brain mengawali kariernya merilis, yang berjudul Nyamuk dalam album kompolasi Pesta Rap 1 dirilis pada tahun 1995. Pada 1997, Boyz Got No Brain kembali merilis, yang berjudul Aku Ingin Pergi dalam album kompilasi Pesta Rap 3. Pada tahun 2000, mereka memutuskan untuk vakum karena kesibukan masing - masing personilnya dan bersolo karier dari Rulli sempat merilis tiga album studio, sedangkan Gerry dengan nama panggungnya Xaqhala sempat merilis satu album. Boyz Got No Brain merilis album pertamanya, yang berjudul Bunga Trotoar dirilis pada 7 Mei 2017 merupakan album pertama dan terakhir mereka setelah 25 tahun berkarya.
Baluti, Kandangan, Hulu Sungai Selatan
Baluti adalah salah satu desa di wilayah Kecamatan Kandangan, Kabupaten Hulu Sungai Selatan, Provinsi Kalimantan Selatan, Indonesia.
Jorge Eliécer Gaitán Ayala
Jorge Eliécer Gaitán Ayala adalah seorang politikus, pemimpin gerakan populis di Kolombia, mantan Menteri Pendidikan (1940) dan Menteri Buruh (1943–1944), wali kota Bogotá (1936) dan salah satu pemimpin paling karismatik dari Partai Liberal.
Ia dibunuh saat kampnye presiden keduanya pada 1948, yang dirancang oleh Bogotazo dan berujung pada periode ketegangan politik dalam sejarah Kolombia yang dikenal sebagai La Violencia (sekitar 1948 sampai 1958).
Arena Swedbank
Arena Swedbank dapat merujuk ke:
Sumberagung, Selorejo, Blitar
Sumberagung adalah salah satu desa yang berada di kecamatan Selorejo, Kabupaten Blitar, Jawa Timur, Indonesia. Kepala desa bernama Eko Harmono
Fosforus
Fosforus adalah sebuah unsur kimia dengan lambang P dan nomor atom 15. Fosforus elemental eksis dalam dua bentuk utama, fosforus putih dan fosforus merah, tetapi karena sangat reaktif, fosforus tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas di Bumi. Ia memiliki konsentrasi di kerak Bumi sekitar satu gram per kilogram (dibandingkan dengan tembaga yang sekitar 0,06 gram). Dalam mineral, fosforus umumnya terjadi sebagai fosfat.
Fosforus elemental pertama kali diisolasi sebagai fosforus putih pada tahun 1669. Dalam fosforus putih, atom fosforus tersusun dalam gugus berisi 4 atom, ditulis sebagai P4. Fosforus putih memancarkan cahaya redup ketika terkena oksigen – maka namanya, yang diambil dari mitologi Yunani, Φωσφόρος yang berarti 'pembawa cahaya' (Latin Lucifer), merujuk pada "Bintang Fajar", planet Venus. Istilah fosforesensi, yang berarti cahaya dari iluminasi, berasal dari sifat fosforus ini, meskipun kata tersebut telah digunakan untuk proses fisik yang berbeda yang menghasilkan cahaya. Cahaya fosforus disebabkan oleh oksidasi fosforus putih (tetapi bukan merah) — sebuah proses yang sekarang disebut kemiluminesensi. Bersama dengan nitrogen, arsen, antimon, dan bismut, fosforus diklasifikasikan sebagai pniktogen.
Fosforus adalah unsur yang penting untuk menopang kehidupan, sebagian besar melalui fosfat, senyawa-senyawa yang mengandung ion fosfat, PO43−. Fosfat merupakan komponen dari DNA, RNA, ATP, dan fosfolipid, senyawa kompleks yang mendasari sel. Fosforus elemental pertama kali diisolasi dari urine manusia, dan abu tulang merupakan sumber fosfat awal yang penting. Tambang fosfat mengandung fosil karena fosfat hadir dalam endapan fosil sisa-sisa hewan dan kotoran. Tingkat fosfat yang rendah merupakan batas penting untuk pertumbuhan pada sejumlah ekosistem tumbuhan. Sebagian besar senyawa fosforus yang ditambang digunakan sebagai pupuk. Fosfat diperlukan untuk menggantikan fosforus yang dikeluarkan tumbuhan dari tanah, dan permintaan tahunannya meningkat hampir dua kali lebih cepat daripada pertumbuhan populasi manusia. Aplikasi lainnya meliputi senyawa organofosforus dalam detergen, pestisida, dan agen saraf.
Alotrop
Fosforus memiliki beberapa alotrop yang menunjukkan sifat yang sangat beragam. Dua alotrop yang paling umum adalah fosforus putih dan fosforus merah.
Fosforus putih eksis dalam dua bentuk kristal: α (alpha) dan β (beta). Pada suhu kamar, bentuk-α bersifat stabil. Ia lebih umum, memiliki struktur kristal kubik dan pada suhu 195.2 K, ia berubah menjadi bentuk-β, yang memiliki struktur kristal heksagon. Bentuk-bentuk ini berbeda dalam hal orientasi relatif penyusun tetrahedra P4. Fosforus putih bentuk-β mengandung tiga molekul yang sedikit berbeda, yaitu 18 panjang ikatan P−P yang berbeda antara 2,1768(5) dan 2,1920(5) Å. Panjang rata-rata ikatan P−P adalah 2,183(5) Å.
Fosforus putih adalah alotrop yang paling tidak stabil, paling reaktif, paling volatil, paling tidak padat dan paling beracun. Fosforus putih secara bertahap berubah menjadi fosforus merah. Transformasi ini dipercepat oleh cahaya dan panas, dan sampel fosfor putih hampir selalu mengandung beberapa fosforus merah sehingga tampak kuning. Untuk alasan ini, fosforus putih yang sudah tua atau tidak murni (misalnya, WP kelas senjata, bukan kelas lab) juga disebut fosforus kuning. Saat terkena oksigen, fosforus putih bersinar dalam gelap dengan semburat hijau dan biru yang sangat redup. Ia sangat mudah terbakar dan bersifat piroforik (menyala sendiri) saat berkontak dengan udara. Karena piroforisitasnya, fosforus putih digunakan napalm. Bau pembakaran dari bentuk ini memiliki bau bawang putih yang khas, dan sampel biasanya dilapisi dengan fosforus pentoksida putih, yang terdiri dari tetrahedra dengan oksigen yang disisipkan di antara atom fosforus dan di simpulnya. Fosforus putih tidak larut dalam air tetapi larut dalam karbon disulfida.
Dekomposisi termal P4 pada suhu 1100 K akan menghasilkan difosforus, P2. Spesies ini bersifat tidak stabil sebagai padat atau cair. Unit dimernya mengandung ikatan rangkap tiga dan analog dengan N2. Ia juga dapat dihasilkan sebagai zat perantara sementara dalam larutan dengan termolisis reagen prekursor organofosforus. Pada suhu yang lebih tinggi lagi, P2 berdisosiasi menjadi atom P.
Fosforus merah berstruktur polimer. Ia dapat dilihat sebagai turunan dari P4 dimana satu ikatan P−P terputus, dan satu ikatan tambahan terbentuk dengan tetrahedron tetangga yang menghasilkan rantai molekul P21 yang dihubungkan oleh gaya van der Waals. Fosforus merah dapat dibentuk dengan memanaskan fosforus putih hingga suhu 250 C atau dengan memaparkan fosforus putih pada sinar matahari. Setelah perlakuan ini, fosforus akan bersifat amorf. Setelah pemanasan lebih lanjut, bahan ini mengkristal. Dalam pengertian ini, fosforus merah bukanlah alotrop, melainkan fase perantara antara fosforus putih dan lembayung, dan sebagian besar sifatnya memiliki rentang nilai. Misalnya, fosforus merah cerah yang baru disiapkan sangat reaktif dan menyala pada suhu sekitar 300 C, meskipun ia lebih stabil daripada fosforus putih, yang menyala pada suhu sekitar 30 C. Setelah dipanaskan atau disimpan dalam waktu lama, warnanya menjadi gelap (lihat gambar kotak info); produk yang dihasilkan lebih stabil dan tidak terbakar secara spontan di udara.
Fosforus lembayung adalah bentuk fosforus yang dapat diproduksi dengan penganilan fosforus merah selama satu hari di atas suhu 550 °C. Pada tahun 1865, Johann Hittorf menemukan bahwa ketika fosforus direkristalisasi dari timbal cair, maka akan diperoleh bentuk merah/lembayung. Oleh karena itu, bentuk ini terkadang dikenal sebagai "fosforus Hittorf" (atau fosforus ungu atau fosforus metalik-α).
Fosforus hitam adalah alotrop paling tidak reaktif dan bentuk yang stabil secara termodinamika di bawah suhu 550 C. Ia juga dikenal sebagai fosforus metalik-β dan memiliki struktur yang agak mirip dengan grafit. Ia diperoleh dengan memanaskan fosforus putih di bawah tekanan tinggi (sekitar 12.000 atmosfer standar atau 1,2 gigapascal). Ia juga dapat diproduksi pada kondisi sekitar menggunakan garam logam, misalnya raksa, sebagai katalis. Dalam penampilan, sifat, dan strukturnya, ia menyerupai grafit, berwarna hitam dan bersisik, merupakan konduktor listrik, dan memiliki lembaran-lembaran atom terkait yang berkerut.
Bentuk lainnya, fosforus merah marak (scarlet), diperoleh dengan membiarkan larutan fosforus putih dalam karbon disulfida menguap di bawah sinar matahari.
Kemiluminesensi
Ketika pertama kali diisolasi, diamati bahwa cahaya hijau yang berasal dari fosforus putih akan bertahan untuk sementara waktu di dalam stoples yang tertutup, tetapi kemudian berhenti. Robert Boyle pada tahun 1680-an menganggapnya sebagai "debilitasi" udara. Sebenarnya, itu adalah oksigen yang dikonsumsi. Pada abad ke-18, diketahui bahwa dalam oksigen murni, fosforus tidak bersinar sama sekali; hanya ada kisaran tekanan parsial di mana itu terjadi. Panas dapat diterapkan untuk menggerakkan reaksi pada tekanan yang lebih tinggi.
Pada tahun 1974, cahaya tersebut dijelaskan oleh R. J. van Zee dan A. U. Khan. Reaksi dengan oksigen terjadi pada permukaan fosforus padat (atau cair), membentuk molekul HPO dan yang berumur pendek yang memancarkan cahaya tampak. Reaksinya berjalan lambat dan hanya sangat sedikit zat antara yang diperlukan untuk menghasilkan luminesensi, sehingga luminesensi tersebut berlangsung dalam waktu yang lama dalam stoples yang tertutup.
Sejak penemuannya, fosfor dan fosforesensi digunakan secara longgar untuk menggambarkan zat yang bersinar dalam gelap tanpa terbakar. Meskipun istilah fosforesensi berasal dari fosforus, reaksi yang membuat fosforus berpendar disebut kemiluminesensi (bersinar karena reaksi kimia dingin), dan bukan fosforesensi (memancarkan kembali cahaya yang sebelumnya jatuh ke suatu zat dan membuatnya tereksitasi).
Isotop
Terdapat 22 isotop fosforus yang diketahui, berkisar mulai dari hingga. Hanya yang bersifat stabil, sehingga ia hadir dengan kelimpahan 100%. Dengan spin inti sebesar 1/2 dan kelimpahan 31P yang tinggi menjadikan spektroskopi NMR fosforus-31 sebagai alat analitik yang sangat berguna dalam studi sampel yang mengandung fosforus.
Dua isotop radioaktif fosforus memiliki waktu paruh yang cocok untuk percobaan ilmiah biologi. Mereka adalah: Partikel beta berenergi tinggi dari dapat menembus kulit dan kornea dan setiap  yang tertelan, terhirup, atau terserap dengan mudah dimasukkan ke dalam tulang dan asam nukleat. Untuk alasan ini, Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja di Amerika Serikat, dan lembaga serupa di negara maju lainnya mewajibkan personel yang bekerja dengan untuk mengenakan jas lab, sarung tangan sekali pakai, dan kacamata pengaman atau kacamata renang untuk melindungi mata, serta menghindari bekerja langsung di wadah terbuka. Pemantauan kontaminasi pribadi, pakaian, dan permukaan juga diperlukan. Perlindungan membutuhkan pertimbangan khusus. Energi tinggi dari partikel beta menimbulkan emisi sinar-X sekunder melalui Bremsstrahlung (radiasi pengereman) dalam bahan perlindungan padat seperti timbal. Oleh karena itu, radiasi harus dilindungi dengan bahan dengan kepadatan rendah seperti akrilik atau plastik lainnya, air, atau bahkan kayu (ketika transparansi tidak diperlukan).
Alam semesta
Pada tahun 2013, para astronom mendeteksi fosforus di bintang Cassiopeia A, yang menegaskan bahwa unsur ini diproduksi dalam supernova sebagai produk sampingan dari nukleosintesis supernova. Rasio fosforus-terhadap-besi dalam material dari sisa-sisa supernova dapat mencapai 100 kali lebih tinggi daripada di Bima Sakti pada umumnya.
Pada tahun 2020, para astronom menganalisis data ALMA dan ROSINA dari wilayah pembentuk bintang masif AFGL 5142, untuk mendeteksi molekul pembawa fosforus dan bagaimana mereka dibawa dalam komet ke Bumi purba.
Kerak dan sumber organik
Fosforus memiliki konsentrasi di kerak bumi sekitar satu gram per kilogram (bandingkan tembaga yang sekitar 0,06 gram). Ia tidak ditemukan bebas di alam, tetapi didistribusikan secara luas di banyak mineral, biasanya sebagai fosfat. Saat ini, batuan fosfat anorganik, yang sebagian terbuat dari apatit (sekelompok mineral yang umumnya merupakan pentakalsium triortofosfat fluorida (hidroksida)), merupakan sumber komersial utama dari unsur ini. Menurut Survei Geologi A.S. (USGS), sekitar 50 persen cadangan fosforus global berada di negara-negara Arab. 85% dari cadangan fosforus di Bumi yang diketahui berada di Maroko, dengan deposit yang lebih kecil berada di Tiongkok, Rusia, Florida, Idaho, Tennessee, Utah, dan di tempat lain. Albright and Wilson di Britania Raya dan pabrik Air Terjun Niagara mereka, misalnya, menggunakan batuan fosfat pada tahun 1890-an dan 1900-an dari Tennessee, Florida, dan Îles du Connétable (sumber fosfat pulau guano); pada tahun 1950, mereka menggunakan batuan fosfat yang utamanya berasal dari Tennessee dan Afrika Utara.
Sumber-sumber organik, yaitu urine, abu tulang, dan (di akhir abad ke-19) guano, secara historis dinilai penting tetapi keberhasilan komersialnya terbatas. Karena urine mengandung fosforus, ia memiliki kualitas pemupukan yang masih dimanfaatkan hingga saat ini di beberapa negara, termasuk Swedia, dengan menggunakan metode penggunaan kembali kotoran. Untuk tujuan ini, urine dapat digunakan sebagai pupuk dalam bentuk murni atau sebagian dicampur dengan air dalam bentuk limbah atau lumpur limbah.
Fosforus(V)
Senyawa fosforus yang paling umum adalah turunan dari fosfat (PO43−), sebuah anion tetrahedron. Fosfat adalah basa konjugat dari asam fosfat, yang diproduksi dalam skala besar untuk digunakan dalam pupuk. Asam fosfat, yang merupakan sebuah asam triprotik, berubah secara bertahap menjadi tiga basa konjugat:
Fosfat menunjukkan kecenderungan untuk membentuk rantai dan cincin yang mengandung ikatan P−O−P. Banyak polifosfat telah diketahui, termasuk ATP. Polifosfat muncul melalui dehidrasi hidrogen fosfat seperti HPO42− dan H2PO4−. Misalnya, pentanatrium trifosfat (juga dikenal sebagai natrium tripolifosfat, STPP) yang penting secara industri diproduksi secara industri dalam jumlah megaton melalui reaksi kondensasi ini: Fosforus pentoksida (P4O10) adalah anhidrida asam dari asam fosfat, tetapi beberapa zat antara dari keduanya telah diketahui. Padatan putih seperti lilin ini bereaksi kuat dengan air.
Fosfat akan membentuk berbagai garam bila bereaksi dengan kation logam. Garam-garam ini bersifat polimer, menampilkan hubungan P−O−M. Ketika kation logam memiliki muatan 2+ atau 3+, garam yang dihasilkan umumnya tidak larut, sehingga mereka eksis sebagai mineral biasa. Banyak garam fosfat berasal dari hidrogen fosfat (HPO42−).
PCl5 dan PF5 adalah senyawa yang umum. PF5 adalah gas nirwarna dan molekulnya memiliki geometri bipiramida trigon. PCl5 adalah padatan nirwarna yang memiliki formulasi ionik PCl4+ PCl6−, tetapi mengadopsi geometri bipiramida trigon ketika cair atau dalam fase uap. PBr5 adalah padatan tidak stabil yang diformulasikan sebagai PBr4+Br− dan PI5 masih belum diketahui. Fosforus pentaklorida dan pentafluorida adalah asam Lewis. Dengan fluorida, PF5 akan membentuk PF6−, sebuah anion yang isoelektronik dengan SF6. Oksihalida yang paling penting adalah fosforus oksiklorida, (POCl3), yang kira-kira berbentuk tetrahedron.
Sebelum perhitungan komputer yang ekstensif dapat dilakukan, diperkirakan bahwa ikatan dalam senyawa fosforus(V) melibatkan orbital-d. Pemodelan komputer dari teori orbital molekul menunjukkan bahwa ikatan ini hanya melibatkan orbital-s dan -p.
Fosforus(III)
Keempat trihalida simetris sudah diketahui: PF3 yang berbentuk gas, PCl3 serta PBr3 yang berbentuk cairan kekuningan, dan PI3 yang berbentuk padat. Bahan-bahan ini sensitif terhadap kelembapan, dan akan terhidrolisis untuk menghasilkan asam fosfit. PCl3, sebuah reagen yang umum, dihasilkan melalui klorinasi fosforus putih: PF3 dihasilkan dari PCl3 dengan pertukaran halida. PF3 bersifat racun karena ia akan berikatan dengan hemoglobin.
Fosforus(III) oksida, P4O6 (juga disebut tetrafosforus heksoksida) adalah anhidrida dari P(OH)3, tautomer minor asam fosfit. Struktur P4O6 ialah seperti P4O10 tanpa gugus oksida terminal.
Fosforus(I) dan fosforus(II)
Senyawa-senyawa ini umumnya memiliki ikatan P−P. Contohnya meliputi turunan katenasi fosfina dan organofosfina. Senyawa yang mengandung ikatan ganda P=P juga telah teramati, meskipun mereka jarang terjadi.
Fosfida dan fosfina
Fosfida (P3−) muncul melalui reaksi logam dengan fosforus merah. Logam alkali (golongan 1) dan alkali tanah (golongan 2) dapat membentuk senyawa ionik yang mengandung ion fosfida. Senyawa-senyawa ini bereaksi dengan air untuk membentuk fosfina. Fosfida lain, misalnya Na3P7, telah dikenal dengan berbagai logam reaktif tersebut. Dengan logam transisi serta monofosfida, terdapat fosfida kaya-logam yang umumnya merupakan senyawa refraktori keras dengan kilap logam, dan fosfida kaya-fosforus yang kurang stabil dan meliputi semikonduktor. Schreibersit adalah fosfida kaya-logam alami yang ditemukan pada meteorit. Struktur fosfida kaya-logam dan kaya-fosforus dapat menjadi kompleks.
Fosfina (PH3) dan turunan organiknya (PR3) adalah analog struktur amonia (NH3), tetapi sudut ikatan pada fosforus mendekati 90° untuk fosfina dan turunan organiknya. Ia adalah senyawa beracun yang berbau tidak sedap. Fosforus memiliki keadaan oksidasi −3 dalam fosfina. Fosfina diproduksi melalui hidrolisis kalsium fosfida, Ca3P2. Tidak seperti amonia, fosfina akan dioksidasi oleh udara. Fosfina juga jauh lebih basa daripada amonia. Fosfina lainnya diketahui mengandung rantai hingga sembilan atom fosforus dan memiliki rumus PnHn+2. Gas difosfina (P2H4) yang sangat mudah terbakar adalah analog dari hidrazina.
Asam okso
Asam okso fosforus sangatlah luas, seringkali penting secara komersial, dan terkadang rumit secara struktural. Mereka semua memiliki proton asam yang terikat pada atom oksigen, beberapa di antaranya memiliki proton nonasam yang terikat langsung dengan fosforus dan beberapa mengandung ikatan P−P. Meskipun banyak asam okso fosforus yang dapat terbentuk, hanya sembilan yang penting secara komersial, dan tiga di antaranya, asam hipofosfit, asam fosfit, dan asam fosfat, sangatlah penting.
Sulfida
Fosforus membentuk berbagai sulfida, di mana fosforus dapat berada pada P(V), P(III) atau keadaan oksidasi lainnya. P4S3 simetris tiga-kali-lipat digunakan dalam korek api batang. P4S10 dan P4O10 memiliki struktur yang analog. Oksihalida dan oksihidrida campuran fosforus(III) hampir tidak dikenal.
Semyawa organofosforus
Senyawa dengan ikatan P−C dan P−O−C sering diklasifikasikan sebagai senyawa organofosforus. Mereka banyak digunakan secara komersial. PCl3 berfungsi sebagai sumber P3+ dalam rute menuju senyawa organofosforus(III). Misalnya, ia adalah prekursor dari trifenilfosfina: Pencampuran fosforus trihalida dengan alkohol dan fenol akan menghasilkan fosfit, misalnya trifenilfosfit: Reaksi serupa terjadi untuk fosforus oksiklorida, yang akan menghasilkan trifenilfosfat:
Etimologi
Nama Fosforus di Yunani Kuno adalah nama untuk planet Venus dan berasal dari kata dalam bahasa Yunani (φῶς = cahaya, φέρω = membawa), yang secara kasar diterjemahkan sebagai pembawa cahaya. Dalam tradisi dan mitologi Yunani, Augerinus (Αυγερινός = bintang timur, masih digunakan hingga sekarang), Hesperus atau Hesperinus (΄Εσπερος atau Εσπερινός atau Αποσπερίτης = bintang barat, masih digunakan hingga sekarang), dan Eosphorus (Εωσφόρος = pembawa fajar, tidak digunakan untuk planet setelah Kekristenan) adalah homolog yang dekat, dan juga terkait dengan Fosforus-sang-bintang-timur.
Penemuan
Penemuan fosforus, unsur pertama yang ditemukan yang tidak diketahui sejak zaman kuno, dikreditkan pada alkemis Jerman Hennig Brand pada tahun 1669, meskipun orang lain mungkin telah menemukan fosforus sekitar waktu yang sama. Brand melakukan eksperimennya dengan urine, yang mengandung banyak fosfat terlarut dari metabolisme normal. Bekerja di Hamburg, Brand berusaha menciptakan batu filsuf dongeng melalui penyulingan beberapa garam dengan menguapkan urine, dan dalam prosesnya menghasilkan bahan putih yang bersinar dalam gelap dan terbakar dengan cemerlang. Ia kemudian dinamai phosphorus mirabilis ("pembawa cahaya ajaib").
Proses Brand awalnya melibatkan membiarkan urin yang didiamkan selama berhari-hari hingga mengeluarkan bau yang tidak sedap. Kemudian dia merebusnya menjadi pasta, memanaskan pasta tersebut ke suhu tinggi, dan mengarahkan uapnya melalui air, di mana dia berharap mereka mengembun menjadi emas. Sebaliknya, dia memperoleh zat seperti lilin berwarna putih yang bersinar dalam gelap. Brand telah menemukan fosforus. Secara spesifik, Brand telah memroduksi amonium natrium hidrogen fosfat,. Meskipun jumlahnya pada dasarnya benar (dibutuhkan sekitar 1100 L urine untuk menghasilkan sekitar 60 g fosforus), urine tidak perlu dibiarkan membusuk terlebih dahulu. Kemudian para ilmuwan menemukan bahwa urine segar dapat menghasilkan fosforus dalam jumlah yang sama.
Boyle menyatakan bahwa Krafft tidak memberinya informasi mengenai pembuatan fosforus selain bahwa unsur ini berasal dari "sesuatu yang termasuk dalam tubuh manusia". Ini memberi Boyle petunjuk berharga, sehingga dia pun berhasil membuat fosforus, dan menerbitkan metode pembuatannya. Kemudian dia memperbaiki proses Brand dengan menggunakan pasir dalam reaksinya (masih menggunakan urine sebagai bahan dasarnya),
Robert Boyle adalah orang pertama yang menggunakan fosforus untuk menyalakan bidai kayu berujung belerang, yang merupakan pelopor korek api modern, pada tahun 1680.
Fosforus adalah unsur ke-13 yang ditemukan. Karena kecenderungannya untuk terbakar secara spontan saat dibiarkan terpapar udara, kadang-kadang ia disebut sebagai "unsur Iblis".
Abu tulang dan guano
Antoine Lavoisier mengakui fosforus sebagai sebuah unsur pada tahun 1777 setelah Johan G. Gahn dan Carl W. Scheele, pada tahun 1769, menunjukkan bahwa kalsium fosfat ditemukan dalam tulang setelah fosforus elemental diambil dari abu tulang.
Abu tulang adalah sumber fosforus utama hingga tahun 1840-an. Metode ini dimulai dengan memanggang tulang, kemudian menggunakan tabung kimia yang terbuat dari tanah liat api yang dibungkus dalam tanur batu bata yang sangat panas untuk menyaring produk fosforus elemental yang sangat beracun. Dalam cara lain, fosfat yang diendapkan dapat dibuat dari tulang yang ditumbuk di mana lemaknya telah dihilangkan dan kemudian diolah dengan asam kuat. Selanjutnya, fosforus putih dapat dibuat dengan memanaskan fosfat yang diendapkan, mencampurnya dengan batu bara atau arang dalam panci besi, dan kemudian menyuling uap fosforus dalam tabung kimia. Karbon monoksida dan gas mudah terbakar lainnya yang dihasilkan selama proses reduksi dibakar pada tumpukan suar.
Pada tahun 1840-an, produksi fosfat dunia beralih ke penambangan deposit pulau tropis yang terbentuk dari guano burung dan kelelawar (lihat pula Undang-Undang Kepulauan Guano). Penambangan ini menjadi sumber fosfat yang sangat penting untuk pembuatan pupuk pada paruh kedua abad ke-19.
Batuan fosfat
Batuan fosfat, yang biasanya mengandung kalsium fosfat, pertama kali digunakan pada tahun 1850 untuk membuat fosforus, dan setelah pengenalan tanur busur listrik oleh James B. Readman pada tahun 1888 (dipatenkan tahun 1889), produksi fosforus elemental beralih dari pemanasan abu tulang, menjadi produksi busur listrik dari batuan fosfat. Setelah sumber guano dunia menipis pada waktu yang hampir bersamaan, mineral fosfat menjadi sumber utama produksi pupuk fosfat. Produksi batuan fosfat sangat meningkat setelah Perang Dunia II, dan tetap menjadi sumber bahan kimia fosforus dan fosforus elemental global yang paling utama saat ini. Lihat artikel pada puncak fosforus untuk informasi lebih lanjut mengenai sejarah dan kondisi penambangan fosfat saat ini. Batuan fosfat tetap menjadi bahan baku dalam industri pupuk, di mana ia diolah dengan asam sulfat untuk menghasilkan berbagai produk pupuk "superfosfat".
Pembakar
Korek api awal menggunakan fosforus putih dalam komposisinya, yang dinilai berbahaya karena toksisitasnya. Berbagai pembunuhan, bunuh diri, dan keracunan yang tidak disengaja diakibatkan oleh penggunaannya. (Sebuah kisah apokrif menceritakan tentang seorang wanita yang mencoba membunuh suaminya dengan fosforus putih dalam makanannya, yang terdeteksi dari semur yang mengeluarkan uap bercahaya). Selain itu, paparan uap membuat pekerja korek api mengalami nekrosis tulang rahang yang parah, yang dikenal sebagai "rahang berfosforus". Ketika proses yang aman untuk pembuatan fosforus merah ditemukan, dengan sifat mudah terbakar dan toksisitasnya yang jauh lebih rendah, undang-undang mulai diberlakukan, di bawah Konvensi Berne (1906), yang mengharuskan pengadopsiannya sebagai alternatif yang lebih aman untuk pembuatan korek api. Toksisitas fosforus putih menyebabkan penghentian penggunaannya dalam korek api. Pihak Sekutu menggunakan bom pembakar fosforus dalam Perang Dunia II untuk menghancurkan Hamburg, tempat di mana sang "pembawa cahaya ajaib" pertama kali ditemukan.
Produksi
Pada tahun 2017, USGS memperkirakan bahwa terdapat 68 miliar ton cadangan fosforus dunia, di mana angka cadangan ini mengacu pada jumlah yang diasumsikan dapat diperoleh kembali pada harga pasar saat ini; 0,261 miliar ton fosforus ditambang pada tahun 2016. Penting bagi pertanian kontemporer, permintaan tahunannya meningkat hampir dua kali lebih cepat dari pertumbuhan populasi manusia. Produksi fosforus mungkin telah mencapai puncaknya sebelum tahun 2011 dan beberapa ilmuwan memperkirakan bahwa cadangannya akan habis sebelum akhir abad ke-21. Fosforus terdiri dari sekitar 0,1% massa batuan rata-rata, dan akibatnya, pasokan fosforus di Bumi sangatlah banyak, meskipun encer.
Proses basah
Sebagian besar bahan yang mengandung fosforus adalah untuk pupuk pertanian. Dalam hal ini di mana standar kemurniannya sederhana, fosforus diperoleh dari batuan fosfat melalui suatu proses yang disebut dengan "proses basah." Mineral fosfat akan dicampur dengan asam sulfat untuk menghasilkan asam fosfat. Asam fosfat kemudian dinetralkan untuk menghasilkan berbagai garam fosfat, yang merupakan komponen utama dari pupuk. Dalam proses basah, fosforus tidak mengalami redoks. Sekitar lima ton limbah fosfogipsum dihasilkan per ton produksi asam fosfat. Setiap tahun, perkiraan generasi fosfogipsum di seluruh dunia adalah 100 hingga 280 Mt.
Proses termal
Untuk penggunaan fosforus dalam obat-obatan, detergen, dan bahan makanan, standar kemurniannya haruslah tinggi, yang menyebabkan berkembangnya proses termal. Dalam proses ini, mineral fosfat diubah menjadi fosforus putih, yang dapat dimurnikan dengan distilasi. Fosforus putih kemudian dioksidasi menjadi asam fosfat dan kemudian dinetralkan dengan basa untuk menghasilkan garam fosfat. Proses termal dilakukan dalam tanur busur terendam yang padat energi. Saat ini, sekitar 1000000 ST fosforus elemental diproduksi setiap tahunnya. Kalsium fosfat (batuan fosfat), sebagian besar ditambang di Florida dan Afrika Utara, dapat dipanaskan hingga suhu 1.200–1.500 °C dengan pasir, yang sebagian besar merupakan, dan kokas untuk menghasilkan. Produk, yang bersifat volatil, mudah untuk diisolasi:
Produk sampingan dari proses termal meliputi ferofosforus, bentuk mentah dari Fe2P, yang dihasilkan dari pengotor besi dalam prekursor mineral. Terak silikat adalah bahan konstruksi yang berguna. Fosforus fluorida terkadang diperoleh kembali untuk digunakan dalam fluoridasi air. Yang lebih bermasalah adalah "lumpur" yang mengandung fosforus putih dalam jumlah yang signifikan. Produksi fosforus putih dilakukan di fasilitas besar sebagian besar karena ia padat energi. Fosforus putih diangkut dalam bentuk cair. Beberapa kecelakaan besar telah terjadi selama transportasi.
Rute historis
Secara historis, sebelum pengembangan ekstraksi berbasis mineral, fosforus putih diisolasi pada skala industri dari abu tulang. Dalam proses ini, trikalsium fosfat dalam abu tulang diubah menjadi monokalsium fosfat dengan asam sulfat:
Monokalsium fosfat kemudian didehidrasi menjadi metafosfat yang sesuai:
Ketika dinyalakan dengan api putih (~1300 °C) dengan arang, kalsium metafosfat akan menghasilkan fosforus sebesar dua pertiga dari total beratnya, sementara sepertiga fosforus sisanya akan tetap dalam residu sebagai kalsium ortofosfat:
Penghambat nyala
Senyawa fosforus digunakan sebagai penghambat nyala. Bahan dan pelapis penghambat nyala yang berbasis fosforus sekarang telah dikembangkan.
Aditif makanan
Fosforus adalah mineral penting bagi manusia yang tercantum dalam Asupan Referensi Diet (DRI).
Asam fosfat tingkat makanan (aditif E338 ) digunakan untuk mengasamkan makanan dan minuman seperti berbagai kola dan selai, memberikan rasa tajam atau masam. Asam fosfat juga berfungsi sebagai bahan pengawet. Minuman ringan yang mengandung asam fosfat, misalnya Coca-Cola, terkadang disebut soda fosfat. Asam fosfat dalam minuman ringan berpotensi menyebabkan erosi gigi. Asam fosfat juga berpotensi berkontribusi dalam pembentukan batu ginjal, terutama pada mereka yang sebelumnya pernah mengalami batu ginjal.
Pupuk
Fosforus adalah nutrisi tanaman yang esensial (nutrisi yang paling sering membatasi, setelah nitrogen), dan sebagian besar dari semua produksi fosforus adalah asam fosfat pekat untuk pupuk pertanian, mengandung P2O5 sebanyak 70% hingga 75%. Produksi tersebut menyebabkan peningkatan besar dalam produksi fosfat (PO43−) pada paruh kedua abad ke-20. Pemupukan fosfat buatan diperlukan karena fosforus sangat penting untuk semua organisme hidup; ia terlibat dalam transfer energi, kekuatan akar dan batang, fotosintesis, perluasan akar tumbuhan, pembentukan biji dan bunga, dan faktor penting lainnya yang memengaruhi kesehatan tanaman dan genetika secara keseluruhan.
Pengolahan mineral fosfat dengan asam sulfat untuk mendapatkan pupuk sangatlah penting bagi ekonomi global sehingga ini adalah pasar industri utama untuk asam sulfat dan penggunaan industri dari belerang elemental terbesar.
Aspek metalurgi
Fosforus juga merupakan komponen penting dalam produksi baja, pembuatan perunggu fosfor, dan banyak produk terkait lainnya. Fosforus ditambahkan pada logam tembaga selama proses peleburannya untuk bereaksi dengan oksigen yang ada sebagai pengotor dalam tembaga, dan untuk menghasilkan paduan tembaga yang mengandung fosforus (CuOFP) dengan ketahanan perapuhan hidrogen yang lebih tinggi daripada tembaga normal. Pelapisan konversi fosfat adalah perlakuan kimia yang diterapkan pada bagian baja untuk meningkatkan ketahanan korosinya.
Korek api
Korek api batang dengan kepala fosforus pertama ditemukan oleh Charles Sauria pada tahun 1830. Korek api ini (dan modifikasi selanjutnya) dibuat dengan kepala fosforus putih, sebuah senyawa pelepas oksigen (kalium klorat, timbal dioksida, atau terkadang nitrat), dan pengikat. Mereka bersifat racun bagi para pekerja di pabrik pembuatan, sensitif terhadap kondisi penyimpanan, beracun jika tertelan, dan berbahaya bila secara tidak sengaja tersulut pada permukaan yang kasar. Produksi korek api ini mulai dilarang di beberapa negara antara tahun 1872 dan 1925. Konvensi Berne internasional, yang diratifikasi pada tahun 1906, melarang penggunaan fosforus putih dalam korek api.
Korek api yang lebih aman ini sangat sulit dinyalakan di permukaan apa pun selain penyulut striker khusus. Strip ini berisi fosforus merah yang tidak beracun, dan kepala koreknya berisi kalium klorat, sebuah senyawa pelepas oksigen. Saat digesek, sedikit abrasi dari kepala korek api dan strip penyulut dicampur dengan erat untuk membuat campuran Armstrong, komposisi yang sangat sensitif terhadap sentuhan. Serbuk halus langsung menyala dan memberikan percikan awal untuk mematikan kepala korek api. Korek api ini memisahkan kedua komponen campuran pengapian hingga korek api digesek. Ini adalah keunggulan keamanan utama karena mencegah pengapian yang tidak disengaja. Meskipun demikian, korek api ini, yang ditemukan pada tahun 1844 oleh Gustaf E. Pasch and market ready by the 1860s, dan siap dipasarkan pada tahun 1860-an, tidak diterima oleh konsumen hingga pelarangan fosforus putih. Penggunaan strip penyulut khusus dianggap sesuatu hal yang aneh saat itu.
Pelunakan air
Natrium tripolifosfat yang terbuat dari asam fosfat digunakan dalam detergen cucian di beberapa negara, tetapi dilarang untuk penggunaan ini di beberapa negara lain. Senyawa ini melembutkan air untuk meningkatkan kinerja detergen dan untuk mencegah korosi pada pipa/tabung ketel.
Peran biologis
Fosforus anorganik dalam bentuk fosfat diperlukan untuk semua bentuk kehidupan yang diketahui. Fosforus memainkan peran utama dalam kerangka struktural DNA dan RNA. Sel hidup menggunakan fosfat untuk mengangkut energi seluler dengan adenosina trifosfat (ATP), yang diperlukan untuk setiap proses seluler yang menggunakan energi. ATP juga penting untuk fosforilasi, peristiwa pengaturan utama dalam sel. Fosfolipid adalah komponen struktural utama dari semua membran sel. Garam kalsium fosfat membantu dalam mengeraskan tulang. Ahli biokimia biasanya menggunakan singkatan "Pi" untuk merujuk pada fosfat anorganik.
Setiap sel hidup terbungkus dalam membran yang memisahkannya dari lingkungannya. Membran sel terdiri dari matriks fosfolipid dan protein, biasanya dalam bentuk dwilapis. Fosfolipid berasal dari gliserol dengan dua proton gliserol hidroksil (OH) digantikan oleh asam lemak sebagai ester, dan proton hidroksil ketiga telah diganti dengan fosfat yang terikat pada alkohol lain.
Rata-rata manusia dewasa mengandung sekitar 0,7 kg fosforus, sekitar 85–90% di antaranya berada dalam tulang dan gigi dalam bentuk apatit, dan sisanya berada dalam jaringan lunak dan cairan ekstraseluler (~1%). Kandungan fosforus meningkat dari sekitar 0,5% massa pada masa bayi menjadi 0,65–1,1% massa pada orang dewasa. Konsentrasi fosforus rata-rata dalam darah adalah sekitar 0,4 g/L, sekitar 70% dari mereka adalah fosfat organik dan 30% sisanya adalah anorganik. Orang dewasa dengan pola makan sehat akan mengonsumsi dan mengeluarkan sekitar 1–3 gram fosforus per hari, dengan konsumsi dalam bentuk fosfat anorganik dan biomolekul yang mengandung fosforus seperti asam nukleat dan fosfolipid; dan ekskresi hampir secara eksklusif dalam bentuk ion fosfat seperti dan. Hanya sekitar 0,1% fosfat tubuh yang bersirkulasi dalam darah, sejajar dengan jumlah fosfat yang tersedia untuk sel jaringan lunak.
Defisiensi fosforus
Dalam kedokteran, sindrom defisiensi fosfat dapat disebabkan oleh malnutrisi, kegagalan dalam penyerapan fosfat, dan sindrom metabolik yang menarik fosfat dari darah, atau membuang terlalu banyak fosfat ke dalam urine. Semuanya ditandai dengan hipofosfatemia, yaitu kondisi rendahnya kadar fosfat terlarut dalam serum darah dan di dalam sel. Gejala hipofosfatemia meliputi disfungsi neurologis serta gangguan otot dan sel darah karena kekurangan ATP. Terlalu banyak fosfat dapat menyebabkan diare dan pengapuran (pengerasan) organ dan jaringan lunak, serta dapat mengganggu kemampuan tubuh untuk menggunakan zat besi, kalsium, magnesium, dan seng.
Fosforus adalah sebuah makromineral untuk tumbuhan, yang dipelajari secara ekstensif dalam edafologi untuk memahami serapan tumbuhan dari sistem tanah. Fosforus adalah faktor pembatas di banyak ekosistem; yaitu, kelangkaan fosforus akan membatasi laju pertumbuhan organisme. Kelebihan fosforus juga dapat menimbulkan masalah, terutama dalam sistem perairan di mana eutrofikasi terkadang akan menyebabkan ledakan ganggang.
Rekomendasi diet
Institut Kedokteran A.S. (IOM) memperbarui Kebutuhan Perkiraan Rata-rata (EAR) dan Angka Kecukupan Gizi (AKG) untuk fosforus pada tahun 1997. Jika tidak terdapat informasi yang cukup untuk menetapkan EAR dan AKG, perkiraan Asupan Adekuat (AI) digunakan sebagai gantinya. Saat ini, EAR fosforus untuk orang berusia 19 tahun ke atas adalah 580 mg/hari, sedangkan AKG-nya adalah 700 mg/hari. Nilai AKG ini lebih tinggi daripada EAR untuk mengidentifikasi jumlah yang akan mencakup orang dengan persyaratan lebih tinggi dari rata-rata. AKG untuk ibu hamil dan ibu menyusui juga 700 mg/hari. Untuk orang berusia 1–18 tahun, AKG-nya meningkat seiring bertambahnya usia, mulai dari 460 hingga 1250 mg/hari. Mengenai keamanan, IOM menetapkan Batas Atas Asupan (UL) untuk vitamin dan mineral apabila bukti telah cukup. Dalam kasus fosforus, UL-nya adalah 4000 mg/hari. Secara kolektif, EAR, AKG, AI, dan UL disebut sebagai Asupan Referensi Diet (DRI).
Otoritas Keamanan Makanan Eropa (EFSA) merujuk kumpulan informasi kolektif tersebut sebagai Nilai Referensi Diet, dengan Asupan Referensi Penduduk (PRI) alih-alih AKG, dan Kebutuhan Rata-rata alih-alih EAR. AI dan UL didefinisikan sama seperti di Amerika Serikat. Untuk orang berusia 15 tahun ke atas, termasuk ibu hamil dan ibu menyusui, AI-nya ditetapkan sebesar 550 mg/hari. Untuk anak usia 4–10, AI-nya adalah 440 mg/hari, dan untuk usia 11–17, AI-nya adalah 640 mg/hari. Nilai AI ini lebih rendah daripada nilai AKG A.S.. Dalam kedua sistem tersebut, remaja membutuhkan lebih banyak fosforus daripada orang dewasa. Otoritas Keamanan Makanan Eropa meninjau pertanyaan keamanan yang sama dan memutuskan bahwa tidak ada cukup informasi untuk menetapkan UL.
Untuk tujuan pelabelan makanan dan suplemen makanan A.S., jumlah dalam satu porsi dinyatakan sebagai persentase dari Nilai Harian (%DV). Untuk tujuan pelabelan fosforus, 100% dari Nilai Harian adalah 1000 mg, tetapi pada 27 Mei 2016 direvisi menjadi 1250 mg agar sesuai dengan AKG. Tabel Nilai Harian untuk orang dewasa yang lama dan baru disediakan di Asupan Referensi Harian.
Sumber makanan
Sumber makanan utama fosforus adalah sama dengan yang mengandung protein, meskipun protein tidak mengandung fosforus. Misalnya, susu, daging, dan kedelai biasanya juga mengandung fosforus. Sebagai aturan, jika suatu makanan mengandung protein dan kalsium yang cukup, jumlah fosforus mungkin juga cukup.
Pencegahan
Senyawa organik fosforus membentuk kelas bahan yang luas; banyak yang dibutuhkan untuk kehidupan, tetapi beberapa lainnya sangat beracun. Ester fluorofosfat adalah salah satu neurotoksin paling kuat yang diketahui. Berbagai macam senyawa organofosforus digunakan karena toksisitasnya sebagai pestisida (herbisida, insektisida, fungisida, dll.) dan dijadikan senjata sebagai agen saraf untuk melawan musuh manusia. Sebagian besar fosfat anorganik adalah nutrisi yang penting dan relatif tidak beracun.
Alotrop fosforus putih menghadirkan bahaya yang signifikan karena ia dapat terbakar di udara dan menghasilkan residu asam fosfat. Keracunan fosforus putih kronis akan menyebabkan nekrosis rahang yang disebut "rahang berfosforus". Fosforus putih bersifat racun, menyebabkan kerusakan hati yang parah saat tertelan dan dapat menyebabkan kondisi yang dikenal sebagai "Sindrom Kotoran Berasap".
Di masa lalu, paparan eksternal terhadap fosforus elemental diobati dengan mencuci area yang terkena dengan larutan tembaga sulfat 2% untuk membentuk senyawa tidak berbahaya yang kemudian dicuci. Menurut US Navy's Treatment of Chemical Agent Casualties and Conventional Military Chemical Injuries: FM8-285: Part 2 Conventional Military Chemical Injuries yang dikeluarkan baru-baru ini, "Tembaga(II) telah digunakan oleh personel A.S. di masa lalu dan masih digunakan oleh beberapa negara. Namun, tembaga sulfat bersifat racun dan penggunaannya akan dihentikan. Tembaga sulfat dapat menyebabkan toksisitas ginjal dan serebral serta hemolisis intravaskular."
Manual tersebut menyarankan "sebuah larutan bikarbonat untuk menetralkan asam fosfat, yang kemudian akan memungkinkan penghilangan fosforus putih yang terlihat. Partikel-partikel itu sering dapat ditemukan melalui emisi asapnya saat udara menerpa mereka, atau melalui fosforesensinya dalam gelap. Di lingkungan yang gelap, fragmen-fragmen itu akan terlihat sebagai bintik-bintik bercahaya. Segera lakukan debridemen pada luka bakar jika kondisi pasien akan memungkinkan penghapusan bit WP (fosforus putih) yang mungkin terserap nantinya dan mungkin menghasilkan keracunan sistemik. JANGAN oleskan salep berbahan dasar minyak sampai yakin bahwa semua WP telah dihilangkan. Setelah partikel benar-benar hilang, obati lesi sebagai luka bakar termal." Karena fosforus putih mudah bercampur dengan minyak, zat atau salep berminyak apa pun, penggunaan obatnya tidak disarankan hingga area dibersihkan secara menyeluruh dan semua fosforus putih dihilangkan.
Orang-orang dapat terpapar fosforus di tempat kerja melalui inhalasi, ingesti, kontak kulit, dan kontak mata. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas paparan fosforus (batas paparan yang diizinkan, PEL) di tempat kerja sebesar 0,1 mg/m3 selama 8 jam kerja. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) sebesar 0,1 mg/m3 selama 8 jam kerja. Pada kadar 5 mg/m3, fosforus akan langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.
Status Daftar I DEA A.S.
Fosforus dapat mereduksi iodin elemental menjadi asam iodida, yang merupakan reagen yang efektif untuk mereduksi efedrina atau pseudoefedrina menjadi metamfetamina. Untuk alasan ini, fosforus merah dan putih ditetapkan oleh Badan Narkotika Amerika Serikat (DEA) sebagai bahan kimia prekursor Daftar I di bawah 21 CFR 1310.02, yang mulai diberlakukan pada 17 November 2001. Di Amerika Serikat, penangan fosforus merah atau putih tunduk pada kontrol peraturan yang ketat.
Haratai, Loksado, Hulu Sungai Selatan
Haratai adalah salah satu desa di wilayah kecamatan Loksado, Kabupaten Hulu Sungai Selatan, Provinsi Kalimantan Selatan, Indonesia.
Satilatlas monticola
Satilatlas monticola adalah spesies laba-laba yang tergolong famili Linyphiidae. Spesies ini juga merupakan bagian dari ordo Araneae. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan pada tahun 1981 oleh Millidge.
Laba-laba ini biasanya banyak ditemui di Amerika Serikat.
Lukisan Enam Raja
Lukisan Enam Raja adalah lukisan dinding yang ditemukan di Qasr Amra, sebuah kastel padang pasir milik Banu Umayyah yang kini terletak di Yordania. Lukisan ini berbentuk fresko dan menggambarkan enam penguasa yang berdiri dalam dua barisan. Empat dari enam penguasa ini memiliki label yang masih terbaca, menandai mereka sebagai Kaisar Romawi Timur, Raja Roderikus dari Hispania, Kaisar Persia Sasaniyah, serta Najasyi atau Raja Aksum. Lukisan ini kini rusak parah. Diperkirakan, lukisan ini berasal dari sekitar tahun 710–750 M, dan dilukis atas perintah salah satu khalifah Umayyah atau anggota keluarganya. Lukisan ini adalah salah satu lukisan terkenal dari banyak lukisan yang ditemukan di Qasr Amra.
Lokasi dan sejarah
Lukisan ini terletak di Qasr Amra (kadang juga ditulis Qusair Amra, "istana kecil Amra"), sebuah kompleks bangunan padang pasir peninggalan Kekhalifahan Umayyah yang juga merupakan Situs Warisan Dunia UNESCO. Situs ini terletak 85 kilometer di timur Amman dan 21 kilometer di barat daya Cagar Alam Tanah Basah Azraq, Yordania. Kompleks ini memiliki banyak lukisan dinding. Lokasinya yang jauh dari pusat pemerintahan dan ukurannya yang besar menunjukkan bahwa situs ini dulunya merupakan tempat wisata padang pasir para penguasa Umayyah. Lukisan ini terletak di ujung selatan dari dinding barat bangunan.
Menurut perkiraan sejarawan Elizabeth Drayson, tahun paling awal yang mungkin untuk lukisan ini adalah tahun 710, karena Roderikus (salah satu raja yang digambarkan) baru naik takhta pada tahun tersebut. Kemungkinan paling akhir adalah tahun 750, saat Dinasti Umayyah digulingkan oleh Dinasti Abbasiyah (Revolusi Abbasiyah). Pelukisnya tidak diketahui. Diperkirakan lukisan ini dibuat atas perintah salah satu khalifah yang berkuasa saat itu: al-Walid I (berkuasa 705–715), al-Walid II (743–744) atau Yazid III (744). Bisa jadi lukisan tersebut dibuat ketika salah satu dari mereka menjabat sebagai khalifah, atau sebelum itu ketika mereka masih menjadi anggota keluarga kerajaan dan menjabat sebagai wali negeri atau putra mahkota.
Musil menerbitkan laporan perjalanannya dengan judul Kusejr Amra pada tahun 1907. Laporan ini juga membahas tentang Lukisan Enam Raja, termasuk memuat jiplakan yang dibuat Mielich, salinan interpretatif oleh Mielich yang dibuat di lokasi, maupun reka ulang dan deskripsi tertulis yang dibuat Mielich di kemudian hari. Dalam laporan ini terdapat pengamatan dari Musil dan Mielich sebelum terjadi kerusakan pada lukisan.
Deskripsi
Lukisan ini berada dalam kondisi rusak parah, salah satunya karena upaya Alois Musil untuk memindahkannya. Tubuh dan pakaian para tokoh yang digambarkan banyak yang tidak kelihatan jelas. Ada enam tokoh raja atau penguasa yang digambarkan, semuanya berdiri dalam dua baris yang masing-masing terdiri dari tiga orang. Setiap raja mengulurkan kedua tangannya ke depan dengan telapak tangan menghadap ke atas. Dari keenam tokoh, empat di antaranya memiliki label yang masih terlihat di atas kepalanya. Label-label ini ditulis dalam bahasa Yunani dan Arab, dengan tulisan putih berlatar biru. Tokoh-tokoh ini, sesuai nama yang tertulis, adalah:
Label-label nama ini sudah dalam kondisi rentan ketika ditemukan oleh Musil, dan banyak yang hancur karena Musil dan Mielich berusaha membersihkan lukisan ini dan memindahkannya. Namun, dalam laporan yang diterbitkan Musil pada 1907 terdapat penggambaran ulang label-label ini yang didasarkan pada pengamatan sebelum terjadinya kerusakan. Selain empat tokoh di atas, tidak ada nama yang masih terlihat untuk dua tokoh yang tersisa. Para sarjana mengajukan berbagai spekulasi untuk identitas dua tokoh tersebut, di antaranya Kaisar Tiongkok, seorang pemimpin bangsa Turki, atau seorang penguasa India.
Disamping lukisan yang memiliki enam raja ini, pada dinding yang sama, terdapat lukisan seorang wanita dengan kata berbahasa Yunani ΝΙΚΗ (Nikē, "Kemenangan" atau "Dewi Kemenangan") dia atasnya. Di seberang lukisan ini, atau di arah keenam raja menghadap, terdapat lukisan seorang pria yang duduk di atas takhtanya. Di atas gambar pria ini terdapat tulisan Arab berisi doa untuk seseorang, namun nama orang yang didoakan sudah tidak terbaca lagi.
Penafsiran
Tujuan dan arti lukisan ini tidak diketahui dengan pasti, dan diperdebatkan para pakar. Pendapat pakar sangat beragam, di antaranya karena banyaknya informasi yang hilang akibat kerusakan lukisan.