cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Zainab binti Muhammad
Perkawinan
Ia kawin dengan seorang laki-laki bernama AbuI 'Ash bin Al-Rabi'. Lelaki ini adalah sepupu dari ibunya sendiri. Suami Zainab awalnya bukan pemeluk agama Islam. Suaminya beberapa kali dipenjarakan dan Zainablah yang berusaha untuk membebaskan suaminya. Salah satu usaha Zainab membebaskan suaminya adalah dengan menjual seuntai kalung milik ibunya, Khadijah binti Khuwailid dan menebus suaminya dari Muhammad. Muhammad mengajukan syarat kepada Zainab agar suaminya dapat dibebaskan.
Syaratnya adalah Zainab harus pergi ke Madinah apabila ingin suaminya dibebaskan. Zainab pun menyetujui syarat tersebut. Suaminya sempat dibebaskan tetapi kemudian dimasukkan lagi ke penjara sampai akhirnya dibebaskan kembali karena Zainab turut campur tangan dalam proses pembebasan. Setelah suaminya Zainab memeluk agama Islam maka Zainab menikah untuk kedua kalinya secara Islam. Zainab mempunyai dua orang anak yang bernama Ali dan Umamah binti Abul 'Ash ar-Rabi'. Akan tetapi, Ali meninggal saat masih bayi. Umamah menikah dengan Ali bin Abi Thalib setelah wafatnya Fatimah binti Muhammad serta dinikahi al-Mughirah bin Naufal setelah 'Ali meninggal. Memiliki seorang anak. atau menurut pendapat lain, 2 orang anak, yaitu Yahya bin al-Mughirah dan Muhammad al-Ausath bin 'Ali bin Abi Thalib.
The Empty Home
The Empty Home adalah sebuah film drama Kirgizstan 2012 yang disutradarai oleh Nurbek Egen. Film tersebut terpilih sebagai perwakilan Kirgiztan untuk Oscar Berbahasa Asing Terbaik di Academy Awards ke-85, namun tidak masuk babak akhir.
Nhã nhạc
Nhã nhạc (arti harafiah "musik yang elok dan elegan") adalah jenis musik tradisional Vietnam. Musik jenis ini sangat dipengaruhi oleh musik Tiongkok. Namun begitu, nhã nhạc juga memasukkan unsur khas Vietnam yang unik. Seni "musik yang elok" merupakan cabang budaya Tionghoa yang tidak hanya populer di Vietnam, tapi juga di Korea dan Jepang.
Sejarah dan pelestarian
Orkestra Nha nhac dipengaruhi musik Dinasti Ming serta ada sedikit pengaruh musik Champa. Musik ini mulai dipentaskan di istana Dinasti Le pada abad ke-15, berlanjut hingga Dinasti Nguyen (1802–1945). Sesuai dengan lokasi ibukota kerajaan Vietnam di Hue, musik ini dinamakan juga Musik Istana Kerajaan Hue (Nhã nhạc cung đình Huế). Konon Raja Tu Duc yang memerintah dari tahun 1848 hingga 1883, tiap menikmati makanan dilayani oleh 50 orang tukang masak, dihidangkan 50 jenis hidangan, dilayani oleh 50 pelayan dan dihibur oleh 50 pemusik serta penari.
Zainab binti Muhammad
Meninggal
Zainab binti Muhammad Muhammad, dia meninggal tahun 8 H/ 629 M di Madinah pada usia 29 tahun dalam keadaan sakit dan dikuburkan di pemakaman Jannatul Baqi, kota Madinah, Saudi Arabia.
Nhã nhạc
Sejarah dan pelestarian
Sebenarnya kesenian ini nyaris punah dengan tumbangnya penguasa kerajaan serta perang yang berkepanjangan, namun berhasil diselamatkan dan dikembalikan sesuai versi yang aslinya. Pada tahun 1980-an, seni Nha Nhac mendapat perhatian dari Menteri Kebudayaan Vietnam yang mencoba untuk menghidupkannya kembali. Pada tahun 1990-an, musik ini diperdengarkan kembali kepada masyarakat luas. Seni Nha Nhac termasuk ke dalam Mahakarya Warisan Budaya Lisan dan Takbenda Manusia UNESCO tahun 2003 guna menjaga kelestariannya di masa yang akan datang.
Alat-alat musik penyusun
Bagian utama alat musik yang menyusun orkestra adalah alat musik tiup, dawai dan tetabuhan.
Jenis-jenis
Jenis Nha Nhac ada bermacam-macam sesuai tema atau tujuannya :
Cekungan
Cekungan dalam geologi adalah suatu bentang alam yang berbentuk cekung atau melengkung ke bawah dari daerah di sekelilingnya. Cekungan dapat terbentuk melalui berbagai mekanisme, yaitu:
Mekanisme terkait erosi:
Mekanisme terkait keruntuhan:
Firth of Forth
Firth of Forth adalah estuari sungai Forth di Skotlandia. Pada masa Romawi, muara ini dikenal dengan nama Bodotria. Secara geologis, Firth of Forth merupakan sebuah fjord, yang terbentuk dari glasier Forth pada periode glasial akhir.
Cekungan
Mekanisme terkait tumbukan:
Mekanisme terkait pengendapan:
Mekanisme terkait struktural atau tektonik:
Mekanisme terkait vulkanisme:
GPM Nolloth
Gereja Protestan Maluku Nolloth atau GPM Nolloth ialah sebuah pastori jemaat dari Gereja Protestan Maluku yang melayani dan mengabari injil di negeri/desa Nolloth, Saparua, Maluku Tengah, Indonesia.
Sejarah
Peletakan batu pertama gedung gereja GPM Nolloth dilakukan pada tahun 1820 dan gedung gereja ini diresmikan permakaiannya pada tahun 1860 oleh Pendeta Belanda R. Bossert dan S.Y. Manuputty. Gedung gereja tidak mempunyai nama dan prasastinya hanya ditulis nama “BAIT ALLAH”. Pendirian Gedung Gereja ini memakan waktu sekitar 40 tahun dan dibantu oleh Jemaat Pela dari Haruku/Sameth.
Struktur
Loteng berbentuk kubah memanjang yang disebut juga berbentuk “Belakang Teteruga” (penyu). Sedangkan bentuk Mimbar seperti cawan.
Beberapa benda dan peralatan Gereja masih utuh dan asli seperti:
Martha Jefferson Randolph
Martha Washington Jefferson Randolph adalah Ibu Negara Amerika Serikat yang ketiga. Ia merupakan putri dari Presiden Thomas Jefferson. Ia dianggap sebagai Ibu negara karena ayahnya telah menjadi duda ketika menjabat sebagai presiden. Ia adalah wanita pertama yang menjadi Ibu Negara Amerika Serikat yang tidak menjadi istri presiden.
Pintu Padang, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Pintu Padang merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Perk Marpinggan, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Perkebunan Marpinggan merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Pardomuan, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Pardomuan merupakan salah satu kelurahan yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Siamporik Dolok, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Siamporik Dolok merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Embrace of the Serpent
Embrace of the Serpent (El abrazo de la serpiente) adalah sebuah film drama petualangan Kolombia 2015 yang disutradarai oleh Ciro Guerra. Film tersebut memenangkan Art Cinema Award dalam sesi Directors' Fortnight di Festival Film Cannes 2015 dan film tersebut dinominasikan untuk Film Berbahasa Asing Terbaik di Academy Awards ke-88.
Film tersebut menampilkan dua cerita, yang berlangsung pada tahun 1909 dan 1940, keduanya dibintangi oleh Karamakate, seorang shaman Amazon dan korban selamat terakhir dari sukunya. Ia melakukan perjalanan bersama dengan dua ilmuwan, Theodor Koch-Grunberg dari Jerman dan Richard Evans Schultes dari Amerika, untuk menemukan yakruna, sebuah tanaman keramat. Film tersebut terinspirasi dari buku harian yang ditulis oleh dua ilmuwan tersebut pada saat di Amazon.
.tp
Karena tidak sesuai dengan Standar ISO 3166-1 untuk kode dua-huruf kode negara, maka sejak provinsi ini memisahkan diri dari Indonesia, dan merdeka pada 20 Mei 2002, top domain ini berubah menjadi .tl
First Cambodia Airlines
Tujuan
Maskapai penerbangan ini melayani penerbangan dari Phnom Phen ke Singapura, Kuala Lumpur, dan Guangzhou.
Giampaolo Mazza
Giampaolo Mazza adalah seorang pelatih tim sepak bola.
Sebelum menjadi pelatih, dia bermain untuk tim Lega Pro Prima Divisione, San Marino Calcio sampai umur 21 tahun.
GPM Ullath
GPM Ullath atau Gereja Protestan Maluku Jemaat Negeri Ullath atau Gereja Protestan Maluku Syaloom Ullath adalah sebuah gereja pastori/jemaat dalam lingkungan Gereja Protestan Maluku yang khusus mengabari injil ([PI) dan melayani warga masyarakat negeri/desa Ullath. GPM Ullath ialah gereja Protestan yang tertua di Saparua, yang mana gereja ini telah ada/berdiri sejak zaman VOC, yang mana VOC pada waktu itu berkedudukan di Kota Ambon. GPM Ullath memiliki nama resmi Gereja Protestan Maluku (GPM) Jemaat Ullath Syaloom,. GPM Ullath saat ini dipimpin oleh seorang gembala yaitu Cirenius Nikijuluw dan Christian Junus Ruhulessin yang merupakan putra asli negeri/desa Ullath.
Pesta Natal Sedunia 2009
Pesta Natal ini ialah pesta perayaan Natal anak-cucu negeri/desa Ullath sedunia untuk memperingati Kelahiran Yesus Kristus yang dalam bahasa Ambonnya dikenal sebagai Upu Latu Pung Hari Kajadiang. Acara ini digelar pada tahun 2009 bertempat di Gereja Protestan Maluku Jemaat Ullath SYALOOM. Masyarakat Negeri Ullath yang pulang ke kampung halamannya untuk merayakan Natal tidak hanya berasal dari kota Ambon, Maluku, Pulau Jawa dan serta provinsi-provinsi lain yang ada di Indonesia, melainkan pula warga Ullath (Bielohy Amalatu) yang berada di negeri Belanda, Suriname, Papua Nugini, Timor Leste, Malaysia, Filipina, Australia, Benua Amerika serta Inggris.
Hōjutsu
Hōjutsu adalah salah satu jenis budo (olahraga tradisional Jepang) yang memanfaatkan teknik menembak dengan matchlock (hinawaju), senapan kuna barat yang diperkenalkan ke Jepang oleh bangsa Portugis pada tahun 1543 sebagai bentuk seni. Hōjutsu (砲術; "seni menembak") memadukan unsur timur dan teknologi barat yang menandakan bahwa budo Jepang sangat beragam jenisnya.
Sejarah dan perkembangan
Walaupun telah diperkenalkan dari Tiongkok pada abad ke-13, senjata api awalnya masih primitif dan kurang begitu efektif. Matchlock yang diperkenalkan oleh Portugis lebih efektif, meski awalnya mendapat tentangan dari sebagian pihak yang menjunjung tinggi kemurnian persenjataan. Penggunaan senjata api terbukti menguntungkan bagi kaum samurai. Pada Pertempuran Nagashino tahun 1575, pasukan petani yang dipersenjatai senapan mengalahkan pasukan bersenjata tradisional yang dipimpin Takeda Katsuyori. Kemenangan ini menjadikan senjata api sebagai bagian yang mulai diperhitungkan dalam milter Jepang. Senjata baru itu awalnya dinamakan Tanegashima dan kemudian dimodifikasi oleh orang Jepang.
Pembinaan seni menembak kemudian dimulai dengan gaya disiplin Jepang yang formal hingga akhirnya timbul Hojutsu. Hojutsu ini dianggap sebagai koryu, seni kuna yang mendahului Zaman Meiji. Pelatihan dan pembinaan juga sama dengan beladiri lain, dilakukan di dalam sebuah dojo. Hingga kini terdapat banyak sekolah yang mengajarkan aliran seni menembak tersendiri. Beberapa sekolah dan gaya menembak telah berkembang selama ratusan tahun. Sekolah seni menembak di Jepang kini mempraktikkan teknik kuna yang diwariskan oleh nenek moyang mereka sejak 400-an tahun lalu.
Morishige Ryu Hōjutsu
Sekolah menembak tradisional yang paling terkenal mungkin Morishige-Ryu Hōjutsu (森重流砲術). Pendiri sekolah ini adalah Morishige Subeyoshi (1759-1816) dari Suetake, Provinsi Suo (sekarang Kudamatsu, Prefektur Yamaguchi). Morishige Ryu ini masih melatih menggunakan senjata api berupa matchlock antik dari abad ke-16 hingga 18. Kurikulum Morishige Ryu cukup ekstensif. Murid mulai diajarkan "kata" atau metode misalnya mempraktikkan Reishiki Shaho Kata dan 7 Shuren Kata (Ihanashi no kata, Moroorihanashi no kata, Hizadaihanashi no kata, Gyakuhiza no kata, Chuhanashi no kata, Koshihanashi no kata dan Tachihanashi no kata) untuk melatih cara menggunakan senapan panjang dan pendek. Kata-kata ini mengajarkan dasar menembak dengan posisi berdiri dan duduk atau berjongkok yang tidak jauh berbeda dengan teknik menembak moderen.
Gunung Baringin, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Gunung Baringin merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Bragar
Bragar (Bràgar) adalah sebuah desa yang terletak di sisi barat Pulau Lewis, Skotlandia, 14 mil dari kota Stornoway.
Kebanyakan penghuni desa ini berbahasa Gaelik Skotlandia dan bekerja sebagai petani kecil.
Desa ini dikenal akan marka tanah tulang pausnya, yang dibuat pada tahun 1921 dari tulang rahang paus biru sepanjang 80 kaki yang terdampar di pantai setahun sebelum pembuatannya. Di desa Bragar juga terdapat kantor pos, memorial perang, dan sekolah.
Napa, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Napa merupakan salah satu kelurahan yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Kromium
Ia adalah unsur pertama dalam golongan 6. Ia adalah logam berwarna abu-abu seperti baja, berkilau, keras dan rapuh yang memerlukan pemolesan tinggi, tahan pengusaman, dan memiliki titik lebur tinggi. Nama unsur ini diturunkan dari bahasa Yunani χρῶμα, chrōma, yang berarti warna, karena banyak senyawa kromium sangat berwarna.
Paduan ferokromium diproduksi secara komersial dari kromit dengan cara silikotermal atau reaksi aluminotermal dan logam kromium melalui proses pemanggangan dan pelindian yang diikuti dengan reduksi menggunakan karbon dan kemudian aluminium. Logam kromium bernilai tinggi karena ketahanannya yang tinggi terhadap korosi dan kekerasannya. Pengembangan utamanya adalah pengungkapan bahwa baja dapat dibuat sangat tahan korosi dan pengusaman dengan penambahan kromium logam untuk membentuk baja nirkarat. Baja nirkarat dan pelapisan krom (elektroplating dengan kromium) secara gabungan adalah 85% dari penggunaan komersial.
Ion kromium trivalen (Cr(III)) dalam jumlah renik adalah nutrisi esensial pada manusia untuk metabolisme insulin, gula dan lipida, meskipun persoalan ini masih diperdebatkan.
Sementara logam kromium dan ion Cr(III) dianggap tidak beracun, kromium heksavalen (Cr(VI)) bersifat toksik dan karsinogenik. Situs produksi kromium yang sudah tidak terpakai sering memerlukan pembersihan lingkungan.
Fisika
Kromium mengagumkan untuk sifat magnetiknya: ia adalah satu-satunya unsur padat yang menunjukkan tingkat antiferomagnetik pada suhu ruang (dan di bawahnya). Di atas 38 °C, ia berubah menjadi paramagnetik.
Pasivasi
Logam kromium yang dibiarkan di udara terbuka mengalami pasivasi oleh oksidasi, dengan membentuk lapisan permukaan tipis yang protektif. Lapisan ini adalah suatu struktur spinel dengan ketebalan hanya beberapa molekul. Ia sangat padat, dan mencegah difusi oksigen ke dalam logam di bawahnya. Ini berbeda dari oksida yang terbentuk pada permukaan besi dan baja karbon, yang mana oksigen elemental terus bermigrasi, mencapai logam di bawahnya yang menyebabkan perkaratan berkelanjutan. Pasivasi dapat ditingkatkan dengan kontak singkat dengan asam oksidator seperti asam nitrat. Kromium terpasivasi stabil terhadap asam. Pasivasi dapat dihilangkan dengan reduktor kuat yang menghancurkan lapisan oksida pelindung pada logam. Logam kromium yang telah diberi perlakuan ini mudah larut dalam asam lemah.
Kromium, tidak seperti logam sejenis seperti besi dan nikel, tidak terpengaruh oleh perapuhan hidrogen. Namun ia terpengaruh oleh perapuhan nitrogen, bereaksi dengan nitrogen dari air dan membentuk nitrida yang rapuh pada suhu tinggi yang merupakan bagian dari karya logam.
Keterjadian
Kromium adalah unsur paling melimpah ke-22 di kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa kromium ditemukan di lingkungan dari erosi batuan yang mengandung kromium, dan dapat disebarluaskan oleh letusan gunung berapi. Latar belakang khas konsentrasi kromium di media lingkungan adalah: atmosfer <10 ngˑm−3; tanah <500 mgˑkg−1; vegetasi <0,5 mgˑkg−1; air tawar <10 ugˑL−1; air laut <1 ugˑL−1; sedimen <80 mgˑkg−1.
Kromium ditambang sebagai bijih kromit (FeCr). Sekitar dua per lima bijih dan konsentrat kromit di dunia diproduksi di Afrika Selatan, sementara Kazakhstan, India, Rusia, dan Turki juga merupakan produsen substansial. Deposit kromit yang belum dimanfaatkan berlimpah, namun secara geografis terkonsentrasi di Kazakhstan dan Afrika bagian selatan.
Deposit kromium asli ada, meskipun jarang. Pipa Udachnaya di Rusia menghasilkan sampel logam alami. Tambang ini adalah pipa kimberlit, kaya akan intan, dan lingkungan reduktor membantu menghasilkan baik unsur kromium maupun intan.
Hubungan antara Cr(III) dan Cr(VI) sangat bergantung pada pH dan sifat oksidatif lokasinya. Di banyak tempat, Cr(III) adalah spesies dominan, tetapi di beberapa daerah, air tanah dapat mengandung sampai dengan 39 µg/Liter dari total kromium, dengan 30 µg/Liter adalah Cr(VI).
Isotop
Kromium alami tersusun atas tiga isotop stabil; 52Cr, 53Cr dan 54Cr, dengan 52Cr adalah yang paling melimpah (kelimpahan alami 83,789%). Sebanyak 19 radioisotop telah dikarakterisasi, dengan yang paling stabil adalah 50Cr dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8 tahun, dan 51Cr dengan waktu paruh 27,7 hari. Seluruh isotop radioaktif sisanya mempunyai waktu paruh kurang dari 24 jam dan mayoritas kurang dari 1 menit. Unsur ini juga memiliki 2 isotop meta stabil.
53Cr adalah produk peluruhan radiogenik dari 53Mn (waktu paruh = 3,74 juta tahun), dan isotop kromium biasanya terkolokasi (dan bergabung) dengan isotop mangan. Keadaan ini berguna dalam geologi isotop. Rasio isotop mangan-kromium memperkuat bukti dari 26Al dan 107Pd tentang asal usul sistem tata surya. Variasi dalam rasio 53Cr/52Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menandakan rasio awal 53Mn/55Mn yang mengarah pada komposisi isotopik Mn-Cr seharusnya merupakan hasil peluruhan in situ 53Mn dalam badan planet yang berbeda. Sehingga, 53Cr memberi bukti tambahan bahwa proses nukleosintesis terjadi segera sebelum peleburan sistem tata surya.
Isotop kromium berada dalam kisaran massa atom dari 43 u (43Cr) hingga 67 u (67Cr). Moda peluruhan utama sebelum isotop stabil palling melimpah, 52Cr, adalah tangkapan elektron, sedangkan moda utama setelahnya adalah peluruhan beta. 53Cr telah diajukan sebagai proksi untuk konsentrasi oksigen atmosfer.
Senyawa
Kromium adalah logam transisi anggota golongan 6. Kromium(0) mempunyai konfigurasi elektron [Ar]3d54s1, karena energi yang lebih rendah dari konfigurasi spin tinggi. Kromium menunjukkan rentang tingkat oksidasi yang lebar, dengan +3 adalah yang paling stabil; keadaan +3 dan +6 adalah yang paling umum dalam senyawa kromium, sementara +1, +4, dan +5 jarang.
Berikut adalah diagram Pourbaix untuk kromium dalam air murni, asam perklorat atau natrium hidroksida:
Kromium(III)
Terdapat panyak senyawa kromium(III) yang diketahui. Kromium(III) dapat diperoleh dengan melarutkan unsur kromium dalam asam seperti asam klorida atau asam sulfat. Ion Cr memiliki jari-jari 63 pm, hampir sama dengan Al (jari-jari 50 pm), dan mereka dapat saling menggantikan dalam beberapa senyawa seperti dalam krom alum dan alum. Jika sejumlah renik Cr menggantikan Al dalam korundum (aluminium oksida, Al, terbentuklah safir pink atau rubi, tergantung kandungan kromiumnya.
Ion kromium(III) cenderung membentuk kompleks oktahedral. Warna kompleks ini ditentukan oleh ligan yang menempel pada pusat Cr. Kromium(III) klorida hidrat yang tersedia di pasaran adalah kompleks [CrCl yang berwarna hijau tua. Senyawa kerabat dekatnya memiliki warna yang berbeda: [CrCl(H hijau pucat dan [Cr(H ungu. Jika kromium(III) klorida bebas air yang berwarna hijau dilarutkan dalam air, larutan hijau berubah menjadi ungu setelah beberapa saat karena klorida dalam lingkungan koordinasi bagian dalam digantikan oleh air. Reaksi semacam ini juga teramati dengan larutan krom alum dan garam kromium(III) yang dapat larut dalam air lainnya.
Kromium(III) hidroksida (Cr(OH)) bersifat amfoter, melarutkannya dalam larutan asam membentuk [Cr(H dan dalam larutan basa membentuk [Cr(OH). Senyawa ini didehidrasi dengan pemanasan membentuk kromium(III) oksida (Cr) yang berwarna hijau, suatu oksida stabil dengan struktur kristal yang identik seperti yang terdapat pada korundum.
Kromium(VI)
Kromium(VI) adalah oksidator kuat pada pH rendah atau netral. Anion terpenting adalah anion kromat (CrO) dan anion dikromat (Cr), yang berada dalam kesetimbangan:
Halida kromium(VI) juga diketahui dan termasuk heksafluorida CrF dan kromil klorida (CrO).
Natrium kromat diproduksi dalam skala industri melalui pemanggangan oksidatif bijih kromit dengan kalsium atau natrium karbonat. Oleh karena itu, spesies dominan, berdasarkan hukum aksi massa, ditentukan oleh pH larutan. Perubahan dalam kesetimbangan tampak berdasarkan perubahan warna dari kuning (kromat) menjadi jingga (dikromat), seperti ketika asam ditambahkan ke dalam larutan netral kalium kromat. Pada pH yang lebih rendah lagi, dimungkinkan kondensasi lebih lanjut menjadi oksianion kromium yang lebih kompleks.
Baik anion kromat dan dikromat adalah oksidator kuat pada pH rendah:
Senyawa kromium(VI) dalam larutan dapat dideteksi dengan menambahkan larutan asam hidrogen peroksida. Terbentuk kromium(VI) peroksida (CrO) berwarna biru tua yang tidak stabil, yang dapat distabilkan sebagai aduk eter.
Asam kromat mempunyai rumus hipotetis H. Penjelasan ini masih sumir, meskipun banyak kromat dan dikromat yang diketahui telah didefinisikan dengan baik. Kromium(VI) oksida CrO yang berwarna merah tua, anhidrida asam dari asam kromat, dipasarkan dalam skala industri sebagai "asam kromat". Ia dapat dibuat dengan mencampur asam sulfat dengan dikromat, dan merupakan suatu oksidator kuat.
Kromium(V) dan kromium(IV)
Keadaan oksidasi +5 hanya terdapat dalam beberapa senyawa tetapi merupakan zat antara dalam banyak reaksi yang melibatkan oksidasi dengan kromat. Satu-satunya senyawa biner adalah kromium(V) fluorida yang mudah menguap (CrF5). Padatan merah ini memiliki titik leleh 30 °C dan titik didih 117 °C. Ini dapat disiapkan dengan memberi perlakuan logam kromium dengan fluor pada suhu 400 °C dan tekanan 200 bar. Peroksokromat(V) adalah contoh lain dari keadaan oksidasi +5. Kalium peroksokromat (K) dibuat dengan mereaksikan kalium kromat dengan hidrogen peroksida pada suhu rendah. Senyawa merah coklat ini stabil pada suhu kamar namun terurai secara spontan pada 150–170 °C.
Senyawa kromium(IV) (dengan tingkat oksidasi +4) sedikit lebih umum daripada kromium(V). Tetrahalidanya, CrF4, CrCl4, dan CrBr4, dapat diproduksi dengan memberi perlakukan trihalidanya dengan halogen yang sesuai pada suhu tinggi. Senyawa-senyawa tersebut rentan terhadap reaksi disproporsionasi dan tidak stabil dalam air.
Kromium(II)
Banyak senyawa kromium(II) yang diketahui, termasuk kromium(II) klorida, CrCl, yang stabil dalam air, dan dapat dibuat melalui reduksi kromium(III) klorida dengan seng. Larutan biru terang yang dihasilkan hanya stabil pada pH netral. Banyak karboksilat kromo (nama trivial untuk ion kromium(II)) yang diketahui, terutama kromo asetat (Cr) yang berwarna merah dan memiliki ikatan kuadrupel.
Kromium(I)
Sebagian besar senyawa Cr(I) diperoleh melalui oksidasi kompleks Cr(0) oktahedral yang kaya elektron. Kompleks Cr(I) lainnya mengandung ligan siklopentadienil. Sesuai verifikasi menggunakan difraksi sinar-X, ikatan kuintupel Cr-Cr (panjang 183,51(4) pm) telah pula dideskripsikan. Ligan monodentat yang sangat besar menstabilkan senyawa ini dengan melindungi ikatan kuintupel dari reaksi lebih lanjut.
Kromium(0)
Banyak senyawa kromium(0) yang diketahui. Sebagian besar adalah turunan kromium heksakarbonil atau bis(benzena)kromium.
Sejarah
Kromium ditemukan sebagai unsur setelah ia menarik perhatian dunia Barat dengan kristal mineral merahnya, krokoit (timbal(II) kromat), yang ditemukan pada tahun 1761 dan awalnya digunakan sebagai pigmen. Hampir semua kromium yang diekstraksi secara komersial berasal dari sumber tunggal, bijih kromit, yang merupakan besi kromium oksida (FeCr}). Kromit sekarang merupakan sumber utama kromium untuk pigmen.
Mineral kromium sebagai pigmen menarik perhatian dunia Barat pada abad ke-18. Pada 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral merah-jingga dalam tambang Beryozovskoye di Pegunungan Ural yang ia namakan timbal merah Siberia. Meskipun disalahtafsirkan sebagai senyawa timbal dengan komponen selenium dan besi, mineral ini sebetulnya adalah krokoit (timbal kromat) dengan rumus PbCrO.
Pada tahun 1797, Louis Nicolas Vauquelin menerima sampel bijih krokoit. Ia membuat kromium trioksida (CrO) dengan mencampur krokoit dengan asam klorida. Pada tahun 1798, Vauquelin menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium dengan memanaskan oksidanya dalam oven batubara, sehingga ia dianugerahi sebagai penemu kromium. Vauquelin juga mampu mendeteksi jejak kromium dalam batu permata berharga, seperti rubi atau zamrud.
Selama tahun 1880an, kromium digunakan terutama sebagai komponen cat dan dalam garam penyamakan kulit. Pada mulanya, krokoit dari Rusia adalah sumber utama, tetapi pada tahun 1827, deposit kromit yang lebih besar ditemukan di dekat Baltimore, Amerika Serikat. Hal ini membuat Amerika Serikat sebagai produsen terbesar produk kromium sampai 1848 ketika deposit besar kromit ditemukan di dekat Bursa, Turki.
Kromium juga dikenal karena kilaunya ketika dipoles. Ia digunakan sebagai penyalut untuk melindungi dan mempercantik bagian-bagian mobil, perlengkapan perpipaan, bagian-bagian furnitur, dan banyak barang lainnya, biasanya melalui aplikasi penyepuhan elektrik. Awal kromium digunakan untuk penyepuhan elektrik terjadi pada tahun 1848, tetapi penggunaan ini menjadi semakin meluas dengan perkembangan proses yang telah ditingkatkan pada tahun 1924.
Produksi
Sekitar 28,8 juta metrik ton (MT) bijih kromit yang dipasarkan diproduksi pada tahun 2013, dan yang diubah menjadi ferokromium sebanyak 7,5 MT. Menurut John F. Papp, yang menulis untuk USGS: "Ferokromium adalah ujung akhir penggunaan bijih kromit, [dan] baja nirkarat adalah ujung akhir penggunaan ferokromium."
Produser terbesar bijih kromium pada tahun 201 adalah Afrika Selatan (48%), Kazakhstan (13%), Turki (11%), India (10%) dengan beberapa negara lainnya yang memproduksi sekitar 18% dari produksi dunia.
Dua produk utama pengolahan bijih kromium adalah ferokromium dan logam kromium. Untuk produk-produk tersebut, proses peleburan bijih tersebut sangat berbeda. Untuk produksi ferokromium, bijih kromit (FeCr) direduksi dalam skala besar dalam tungku busur listrik atau peleburan yang lebih kecil dengan baik aluminium maupun silikon dalam suatu reaksi aluminotermik.
Untuk produksi kromium murni, besi harus dipisahkan dari kromium dalam dua tahap proses pemanggangan dan pelindian (leaching). Bijih kromit dipanaskan dengan campuran kalsium karbonat dan natrium karbonat dengan adanya udara. Kromium dioksidasi menjadi bentuk heksavalennya, sementara besi membentuk Fe yang stabil. Pelindian selanjutnya pada suhu yang lebih tinggi melarutkan kromat dan meninggalkan oksida besi yang tidak larut. Kromat diubah menjadi dikromat menggunakan asam sulfat.
Dikromat dikonversi menjadi kromium(III) oksida melalui reduksi dengan karbon dan kemudian direduksi dalam suatu reaksi aluminotermik menjadi kromium.
Aplikasi
Paduan logam mencakup 85% dari total penggunaan kromium. Sisanya digunakan dalam industri bahan kimia, refraktori, dan pabrik peleburan logam (foundry).
Metalurgi
Efek penguatan dari pembentukan karbida logam stabil pada batas butir dan kenaikan daya tahan korosi membuat kromium menjadi bahan paduan yang penting untuk baja. Peralatan baja kecepatan tinggi mengandung antara 3 dan 5% kromium. Baja nirkarat, paduan logam tahan korosi utama, terbentuk ketika kromium ditambahkan pada besi dalam konsentrasi cukup, biasanya di atas 11%. Untuk pembentukannya, ferokromium ditambahkan ke besi cair. Selain itu, paduan berbasis nikel meningkatkan kekuatan karena pembentukan partikel karbida logam yang diskrit dan stabil pada batas butir. Misalnya, Inconel 718 mengandung kromium 18,6%. Mereka digunakan dalam mesin jet dan turbin gas sebagai pengganti bahan struktural umum, karena sifat suhu tinggi yang sangat baik dari nikel superaloy ini.
Kekerasan yang relatif tinggi dan ketahanan korosi dari kromium murni membuatnya menjadi penyalut permukaan yang baik, saat ini masih merupakan salutan logam yang paling "populer" dengan daya tahan kombinasi yang tak tertandingi. Lapisan tipis kromium diendapkan pada permukaan logam yang telah diolah dengan teknik penyepuhan elektrik. Ada dua metode pengendapan: Tipis, ketebalan di bawah 1 μm, lapisan diendapkan oleh penyepuhan krom, dan digunakan untuk permukaan dekoratif. Jika dibutuhkan permukaan tahan aus maka lapisan kromium yang lebih tebal diendapkan. Kedua metode tersebut biasanya menggunakan larutan asam kromat atau dikromat. Untuk mencegah perubahan konsumsi energi pada keadaan oksidasi, penggunaan kromium(III) sulfat sedang dikembangkan, namun untuk sebagian besar aplikasi, digunakan proses yang telah mapan.
Dalam proses salutan konversi kromat, sifat oksidatif kuat dari kromat digunakan untuk mendepositkan lapisan oksida pelindung pada logam seperti aluminium, seng dan kadmium. Pasivasi dan sifat penyembuhan diri oleh kromat yang tersimpan dalam salutan konversi kromat, yang dapat bermigrasi ke kerusakan lokal, merupakan keuntungan dari metode pelapisan ini. Sedang dikembangkan metode penyalutan alternatif, karena peraturan lingkungan dan kesehatan pada kromat.
Penganodaan asam kromat (penganodaan Type I) aluminium adalah proses elektrokimia lainnya, yang tidak menyebabkan deposisi kromium, tetapi menggunakan asam kromat sebagai elektrolit dalam larutan. Selama penganodaan, lapisan oksida terbentuk pada permukaan aluminium. Penggunaan asam kromat, dan bukannya asam sulfat seperti biasanya, menyebabkan sedikit perbedaan pada lapisan oksida ini.
Toksisitas tinggi dari senyawa Cr(VI), yang digunakan dalam proses penyepuhan elektrik, dan penguatan regulasi keamanan dan keselamatan perlu dicari pengganti untuk kromium atau setidaknya mengubahnya ke senyawa kromium(III) yang kurang toksik.
Pewarna dan pigmen
Mineral krokoit (timbal kromat PbCrO) digunakan sebagai pigmen kuning segera setelah penemuannya. Setelah metode sintesis tersedia sejak melimpahnya kromit, kuning krom, bersama dengan kuning kadmium, menjadi salah satu pigmen kuning yang paling banyak digunakan. Pigmen tidak mengalamai fotodegradasi, tetapi cenderung menggelap karena pembentukan kromium(III) oksida. Ia memiliki warna yang kuat, dan digunakan untuk bus sekolah di AS dan untuk layanan pos (misalnya Deutsche Post) di Eropa. Penggunaan kuning krom ditolak dengan alasan lingkungan dan keselamatan dan digantikan oleh pigmen organik atau alternatif yang bebas dari timbal dan kromium. Pigmen lain berbasis kromium adalah, misalnya, pigmen merah cerah merah krom, yang merupakan timbal kromat basa (PbCrO). Pigmen kromat yang sangat penting, yang pernah digunakan luas dalam formulasi cat dasar logam, adalah seng kromat, sekarang digantikan oleh seng fosfat. Sebuah cat dasar diformulasikan untuk menggantikan praktik berbahaya dari perawatan badan pesawat aluminium dengan larutan asam fosfat. Teknik ini menggunakan seng tetroksikromat yang terdispersi dalma larutan polivinil butiral. Suatu larutan 8% asam fosfat dalam larutan ditambahkan segera sebelum aplikasi. Ditemukan bahwa alkohol yang mudah teroksidasi adalah bahan ramuan penting. Suatu lapisan tipis sekitar 10–15 µm diaplikasikan, yang berubah dari kuning menjadi hijau tua ketika sudah pulih. Tetap masih ada pertanyaan terkait mekanisme yang benar. Hijau krom adalah campuran biru Prusia dan kuning krom, sementara hijau krom oksida adalah kromium(III) oksida.
Oksida kromium juga digunakan sebagai pewarna hijau dalam pembuatan kaca dan sebagai glasir pada keramik. Kromium oksida hijau sangat ringan dan seperti digunakan pada penyalut selongsong. Ia juga merupakan ingredien utama dalam cat reflektor inframerah, yang digunakan oleh pasukan bersenjata, untuk mencat kendaraan, untuk memberikan reflektansi IR yang serupa dengan daun hijau.
Pengawet kayu
Garam kromium(VI) digunakan untuk pengawet kayu karena toksisitasnya. Sebagai contoh, tembaga arsenat terkromasi (chromated copper arsenate, CCA) digunakan dalam pengolahan kayu untuk melindungi kayu dari pelapukan jamur, serangga yang menyerang kayu, termasuk rayap, dan penggerek laut. Formulasinya mengandung kromium berbasis oksida CrO3 antara 35,3% dan 65,5%. Di Amerika Serikat, 65.300 metrik ton larutan CCA digunakan pada tahun 1996.
Penyamakan
Garam kromium(III), terutama alum krom dan kromium(III) sulfat, digunakan dalam penyamakan kulit. Kromium(III) menstabilkan kulit dengan mengikat silang serat kolagen. Kulit yang disamak dengan kromium mengandung antara 4 dan 5% kromium, yang berikatan kuat dengan protein. Meskipun bentuk kromium yang digunakan untuk menyamak bukanlah varietas heksavalen yang toksik, tetap ada minat dalam mengelola kromium dalam industri penyamakan seperti perolehan kembali dan penggunaan ulang, daur ulang langsung/tak langsung, menggunakan sedikit kromium atau penyamakan "nirkrom" dilakukan untuk pengelolaan kromium yang lebih baik dalam penyamakan.
Bahan refraktori
Ketahanan terhadap panas yang tinggi dan tingginya titik lebur menjadikan kromit dan kromium(III) oksida suatu bahan untuk aplikasi refraktori suhu tinggi, seperti tanur tinggi, tanur semen, cetakan untuk membakar batu bata dan pasir peleburan untuk pengecoran logam. Pada aplikasi ini, bahan refraktori dibuat dari campuran kromit dan magnesit. Penggunaannya menurun karena regulasi lingkungan tentang kemungkinan pembentukan kromium(VI).
Katalis
Beberapa senyawa kromium digunakan sebagai katalis untuk pengolahan hidrokarbon. Contohnya, katlis Phillips, dibuat dari oksida kromium, digunakan untuk produksi sekitar setengah polietilena dunia. Oksida campuran Fe-Cr digunakan sebagai katalis suhu tinggu untuk reaksi pergeseran gas air. Tembaga kromit adalah katalis hidrogenasi yang berguna.
Peran biologis
Dalam bentuk kromium trivalen, Cr(III), atau Cr3+, kromium diidentifikasi sebagai nutrisi esensial pada akhir tahun 1950an dan kemudian diterima sebagai unsur renik untuk perannya dalam aksi insulin, hormon penting untuk metabolisme dan penyimpanan karbohidrat, lemak dan protein. Namun, mekanisme tepatnya dalam tubuh belum sepenuhnya didefinisikan, meninggalkan pertanyaan apakah kromium penting untuk kesehatan manusia.
Kromium trivalen terdapat dalam jumlah renik pada makanan, minuman anggur dan air. Sebaliknya, kromium heksavalen (Cr(VI) atau Cr6+ sangat beracun dan merupakan mutagen jika terhirup. Menghirup kromium(VI) dalam air telah dikaitkan dengan tumor lambung, dan juga dapat menyebabkan alergi dermatitis kontak (allergic contact dermatitis, ACD).
Defisiensi kromium, yang melibatkan kekurangan Cr(III) di dalam tubuh, atau mungkin beberapa kompleknya, seperti faktor toleransi glukosa masih kontroversial. Beberapa penelitian menunjukkan bahwa kromium(III) bentuk aktif biologis dalam oligopeptida disebut zat pengikat kromium berat molekul rendah (low-molecular-weight chromium-binding substance, LMWCr), yang mungkin berperan dalam jalur pensinyalan insulin.
Meskipun mekanisme kromium dalam peran biologis tidak jelas, suplemen diet kromium meliputi kromium(III) pikolinat, kromium(III) polinikotinat, dan zat terkait. Manfaat suplemen-suplemen tersebut belum terbukti.
Di Amerika Serikat, panduan diet untuk asupan kromium harian pada 2001 cukup rendah, mulai 50-200 µg untuk dewasa hingga 35 µg (pria dewasa) dan 25 µg (wanita dewasa). Pada tahun 2014, Otoritas Keamanan Pangan Eropa (European Food Safety Authority) menerbitkan laporan yang menyatakan bahwa asupan kromium(III) tidak memiliki manfaat pada kesehatan manusia, sehingga Panel menghilangkan kromium dari daftar unsur nutrisi dan esensial.
Kandungan kromium dalam makanan umumnya rendah (1-13 mikrogram per porsi). Kandungan kromium makanan sangat bervariasi karena perbedaan kandungan mineral tanah, musim tanam, kultivar tanaman, dan kontaminasi selama pemrosesan. Sebagai tambahan, sejumlah besar kromium (dan nikel) larut ke dalam makanan yang dimasak dengan stainless steel.
Angka kebutuhan gizi
Badan Makanan dan Gizi dari Lembaga Kedokteran AS memperbarui Estimasi Kebutuhan Rata-rata (Estimated Average Requirements, EARs) dan Angka Kebutuhan Gizi (AKG) pada tahun 2001. Untuk kromium, tidak ada informasi yang memadai untuk menentukan EAR dan AKG, sehingga perlu dipaparkan sebagai perkiraan untuk Kecukupan Asupan (Adequate Intake, AI). AI saat ini untuk kromium untuk wanita berusia 14-50 tahun adalah 25 μg/hari dan 20 μg/hari untuk di atas 50 tahun. AI untuk wanita hamil adalah 30 μg/hari. AKG untuk ibu menyusui adalah 45 μg/hari. Untuk pria berusia 14-50 tahun adalah 35 μg/hari dan 30 μg/hari untuk pria di atas 50 tahun. Untuk bayi dan anak-anak berusia 1-13 tahun AI meningkat sesuai umur dari 0,2 sampai 25 μg/hari. Demi keamanan, Badan Makanan dan Gizi juga menentukan Batas Atas Asupan yang dapat ditoleransi (dikenal sebagai UL) untuk vitamin dan mineral jika terdapat bukti-bukti yang mencukupi. Dalam kasus kromium, belum ada informasi yang mencukupi dan oleh karenanya tidak ada UL. Secara kolektif, EAR, AKG, AI dan UL dirujuk sebagai Angka Kebutuhan Gizi. Otoritas Keamanan Pangan Eropa meninjau pertanyaan terkait keamanan pangan yang sama dan tidak menetapkan UL. Organisasi Kesehatan Dunia (WHO) menetapkan UL tentatif pada 250 μg/hari. Di Amerika Serikat banyak perusahaan suplemen makanan menawarkan produk kromium 200 sampai 800 μg/hari. Produk multivitamin/mineral cenderung mengandung 120 μg kromium per tablet karena sampai saat ini itulah 100% nilai harian (lihat di bawah).
Untuk suplemen makanan A.S., jumlah per porsi disajikan sebagai persentase Nilai Harian (%DV). Untuk tujuan pelabelan kromium, 100% dari Nilai Harian adalah 120 μg, namun pada Mei 2016 telah direvisi menjadi 35 μg. Perusahaan makanan dan suplemen memiliki tenggat sampai 28 Juli 2018 untuk mematuhi perubahan tersebut.
Tindakan pencegahan
Senyawa kromium(III) dan logam kromium yang tidak larut dianggap tidak membahayakan kesehatan, sementara toksisitas dan sifat karsinogenik kromium(VI) telah lama diketahui. Kromium(III) memasuki sel hanya dalam jumlah terbatas, kerana mekanisme transport spesifik. Beberapa studi in vitro menandakan bahwa tingginya konsentrasi kromium(III) dalam sel dapat menyebabkan kerusakan DNA. Toksisitas oral akut berkisar antara 1,5 dan 3,3 mg/kg. Tinjauan tahun 2008 menyarankan bahwa asupan moderat kromium(III) melalui suplemen makanan tidak memicu risiko keracunan genetik. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) di AS telah menetapkan batas paparan yang diizinkan (permissible eposure limit, PEL) di tempat kerja sebagai rata-rata tertimbang waktu (time-weighted average, TWA) sebesar 1 mg/m3. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (recommended exposure limit, REL) sebesar 0,5 mg/m3, rata-rata tertimbang waktu. Nilai IDLH (immediately dangerous to life and health) adalah 250 mg/m 3. Senyawa kromium(III) dan logam kromium yang tidak larut dianggap tidak membahayakan kesehatan, sementara toksisitas dan sifat karsinogenik kromium(VI) telah lama diketahui. Kromium(III) memasuki sel hanya dalam jumlah terbatas, kerana mekanisme transport spesifik. Beberapa studi in vitro menandakan bahwa tingginya konsentrasi kromium(III) dalam sel dapat menyebabkan kerusakan DNA. Toksisitas oral akut berkisar antara 1,5 dan 3,3 mg/kg. Tinjauan tahun 2008 menyarankan bahwa asupan moderat kromium(III) melalui suplemen makanan tidak memicu risiko keracunan genetik. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) di AS telah menetapkan batas paparan yang diizinkan (permissible eposure limit, PEL) di tempat kerja sebagai rata-rata tertimbang waktu (time-weighted average, TWA) sebesar 1 mg/m3. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (recommended exposure limit, REL) sebesar 0,5 mg/m3, rata-rata tertimbang waktu. Nilai IDLH (immediately dangerous to life and health) adalah 250 mg/m 3.
Cr(VI)
Toksisitas oral akut untuk kromium(VI) berkisar antara 50 dan 150 µg/kg. Di dalam tubuh, kromium(VI) direduksi melalui beberapa mekanisme menjadi kromium(III) yang sudah ada dalam darah sebelum memasuki sel. Kromium(III) diekskresikan dari dalam tubuh, sementara ion kromat ditransfer ke dalam sel melalui mekanisme transport, bersamaan dengan masuknya ion sulfat dan fosfat ke dalam sel. Toksisitas akut kromium(VI) karena sifat oksidator kuatnya. Setelah memasuki aliran darah, ia akan menghancurkan ginjal, liver dan sel darah melalui reaksi oksidasi. Hasilnya adalah hemolisis, kegagalan ginjal dan liver. Dialisis agresif dapat dijadikan pengobatannya.
Karsinogenitas debu kromat telah diketahui sejak lama, dan pada tahun 1890 publikasi pertama menjelaskan peningkatan risiko kanker pada pekerja perusahaan pewarna kromat. Tiga mekanisme diusulkan untuk menjelaskan genotoksisitas kromium(VI). Mekanisme pertama mencakup radikal hidroksil yang sangat reaktif dan radikal reaktif lainnya yang merupakan produk sampingan reduksi kromium(VI) ke kromium(III). Proses kedua menckup pengikatan langsung senyawa kromium(V), yang dihasilkan melalui reduksi dalam sel, dan kromium(IV) pada DNA. Mekanisme terakhir terkait genotoksisitas dengan ikatan DNA dengan produk akhir reduksi kromium(III).
Garam kromium (kromat) juga penyebab reaksi alergi pada beberapa orang. Kromat sering digunakan untuk manufaktur, antara lain, produk kulit, cat, semen, mortar dan anti korosi. Kontak dengan produk yang mengandung kromat dapat menyebabkan alergi dermatitis kontak dan dermatitis iritasi. yang menghasilkan koreng pada kulit, kadang-kadang disebut sebagai "koreng krom". Kondisi ini sering dijumpai pada pekerja yang telah terpapar larutan kromat kuat pada penyepuhan elektrik, penyamakan, dan pabrik yang menghasilkan krom.
Masalah lingkungan
Senyawa kromium sering ditemukan di dalam tanah dan air tanah pada situs industri yang sudah tak terpakai, karena senyawa kromium pernah digunakan dalam senyawa pewarna, cat, dan penyamak kulit. Saat ini, diperlukan pembersihan dan remediasi lingkungan. Cat dasar yang mengandung kromium heksavalen masih banyak digunakan untuk aplikasi finishing pesawat terbang dan mobil.
Pada tahun 2010, Kelompok Kerja Lingkungan mempelajari air minum di 35 kota Amerika dalam rangka studi nasional pertama. Studi tersebut menemukan kromium heksavalen dalam air keran di 31 kota yang disampel, dengan Norman, Oklahoma menempati urutan teratas; 25 kota memiliki tingkat yang melebihi batas yang diusulkan oleh California. Konsentrasi Cr(VI) dalam pasokan air minum kota AS, dilaporkan oleh EWG, tidak mengindikasikan adanya polusi industri. Faktor ini tidak menjadi perhatian laporan EWG.
Karbon nanofiber
Karbon Nanofiber (CNF), jenis uap serat karbon yang ditumbuhkan (VGCF), maupun uap serat karbon nano yang ditumbuhkan (VGCNF) ialah struktur nano yang berbentuk silindris dengan lapisan graphene yang disusun bertumpuk secara kerucut, atau piringan. Karbon nanofiber dengan lapisan graphene yang dibungkus kedalam silinder yg sempurna disebut karbon nanotube.
Pengenalan
Karbon merupakan blok penunjang kehidupan dari bahan organik maupun anorganik di sekeliling kita. Ini adalah atom serbaguna yang mampu bergabung dengan atom lain dalam struktur hibridisasi sp, sp2, dan sp3 sehingga menyebabkan jutaan molekul yang stabil. Dalam bentuk elemen tunggal, memiliki sejumlah alotrop (polimorf) seperti berlian, grafit, fullerene dengan sifat yang berbeda mulai dari lingkup sangat keras hingga sangat lembut. Karbon dapat dibuat untuk membentuk struktur mikro berbentuk tabung yang disebut filamen atau serat. Sifat unik dari serat karbon telah memperluas ilmu pengetahuan dan teknologi dibidang bahan komposit dalam beberapa dekade terakhir.
VGCFs dan berbagai macam varian bentuk, antara serat karbon pendek VGCNF (Vapor Grown Carbon Nanofiber) yang telah menarik banyak perhatian karena potensi termal mereka, listrik, pelindung frekuensi, dan perangkat sifat mekanik. Mereka sedang semakin digunakan dalam sistem bahan yang berbeda seperti komposit hingga sifat ynag dimiliki dan harga yang terjangkau.
Aplikasi
Sumber bidang emisi elektron. Material komposit. Mikroskop pemindaian probe. Bahan pembawa untuk berbagai katalis dalam petrokimia. Dalam susunan blok vertikal, sebuah platform untuk pengiriman gen. (lihat: Impalefaktion Untuk bahan elektrode. Pemulihan dari tumpahan minyak.
Dolok Godang, Angkola Selatan, Tapanuli Selatan
Dolok Godang merupakan salah satu desa yang ada di kecamatan Angkola Selatan, Tapanuli Selatan, Sumatera Utara, Indonesia.
Gender (disambiguasi)
Gender adalah kata homograf dalam bahasa Indonesia yang memiliki arti-arti berikut.
Mohammad Nasikin
Mohammad Nasikin (lahir 1 Mei 1961) adalah seorang guru besar teknik kimia di Universitas Indonesia. Nasikin adalah pendidik dan peneliti. Ia meraih berbagai penghargaan, termasuk Habibie Award untuk Ilmu Rekayasa, 2013. Penemuannya paling dikenal adalah BioPower, cairan penghemat bahan bakar diesel yang bisa mengurangi konsumsi hingga 10%. Ia aktif dalam memimpin kerja sama riset dan pengembangan teknologi, antar perguruan tinggi dalam negeri dan luar negeri. Ia juga bergelut di bidang pemanfaatan produk riset laboratorium dengan industri dalam negeri.
Biografi
Nasikin adalah alumni S1 Teknik Kimia Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS), S2 Institut Teknologi Tokyo (Tokodai), dan S3 Universitas Indonesia (UI). Istrinya, Agustin Susilaningtyas, juga merupakan lulusan Teknik Kimia ITS. Ia memiliki 2 orang anak yang diberikan nama sesuai dengan nomor atom pada tahun kelahiran mereka masing-masing, yaitu Radon Dhelika dan Radyum Ikono (sesuai unsur Radon - nomor atom 86, dan Radium - 88).
Setelah lulus S1, ia menjadi salah satu dosen pionir di Jurusan Teknik Gas dan Petrokimia UI (saat ini Teknik Kimia UI). Hingga saat ini, Nasikin telah mengabdi sebagai dosen di Universitas Indonesia selama hampir 30 tahun. Kontribusi dan prestasinya di UI antara lain adalah, menjadi satu-satunya dosen Universitas Indonesia yang menjadi Juara 1 Dosen Berprestasi tingkat Nasional, memenangkan puluhan hibah penelitian, dan mendapatkan penghargaan Habibie Award pada tahun 2013.
Karier
Nasikin memulai kariernya sebagai salah satu dosen pionir di Departemen Teknik Gas dan Petrokimia UI pada tahun 1985. Ia pernah menjadi Asisten Ketua Jurusan Teknik Kimia UI di bidang pendidikan, Kepala Lab Operasi Teknik, Kepala Lab Rekayasa Reaksi Kimia, dan saat ini ia tetap menjabat sebagai Ketua Grup Riset Natural & Chemical Product Design. Ia juga sering didaulat menjadi Koordinator kerja sama UI dengan pihak eksternal, seperti kerja sama JSPS Jepang - Indonesia, kerja sama penelitian Pertamina - UI, dan Sakura Project yang merupakan kerja sama antara Tokyo Institute of Technology dengan Universitas Indonesia. Ia dikukuhkan sebagai profesor di Universitas Indonesia pada tahun 2004.
Nasikin termasuk akademisi yang produktif dalam kariernya di dunia penelitian ilmiah. Ia telah mendapat lebih dari 25 hibah riset dalam dan luar negeri dengan nilai milyaran rupiah selama menjadi dosen UI, diantaranya hibah dari Ditjen Pendidikan Tinggi (Dikti), Kementrian Riset dan Teknologi, UI, Ditjen Migas, Osaka Gas, Pertamina, dan Association of International Exchange, Japan (AIEJ). Karena banyak risetnya yang mendapat hibah dan penghargaan, ia sering diminta untuk menjadi reviewer hibah riset dan berbagai penghargaan penelitian di Indonesia, diataranya hibah PUSNAS - Dikti, hibah Lembaga Pengelola Dana Pendidikan (LPDP) Departemen Keuangan, Anugerah Kekayaan Intelektual Luar Biasa, dan TNI Innovative Award.
Karier struktural Nasikin di UI antara lain sebagai Ketua Departemen Teknik Kimia UI periode 2003-2007 dan Ketua Senat Akademik Universitas Indonesia periode 2007-2011. Saat ini ia juga aktif sebagai anggota Litbang BBN Kementrian ESDM, Dewan Pertimbangan Industri Bersih Kemenperin, dan Komisi Bandin Paten, Ditjen HKI, Kemenhumham. Pada pemilihan rektor UI 2014, ia menjadi salah satu calon, dan pada putaran akhir berada di posisi kedua setelah rektor terpilih Muhammad Anis.