cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Logam alkali
Fisika dan kimia
Dalam larutan akuatik, ion logam alkali membentuk ion akua dengan rumus [M(H2O)n]+, dengan adalah bilangan solvasi. Bilangan koordinasi dan bentuk mereka sesuai dengan hasil yang diharapkan berdasarkan jari-jari ion mereka. Dalam larutan akuatik, molekul air yang langsung melekat pada ion logam dikatakan milik bidang koordinasi pertama, juga dikenal sebagai kulit solvasi pertama atau primer. Ikatan antara molekul air dan ion logam adalah ikatan kovalen datif, dengan atom oksigen menyumbangkan kedua elektron untuk membentuk ikatan. Setiap molekul air yang terkoordinasi dapat diikat dengan molekul air lainnya melalui ikatan hidrogen. Posisi yang disebut terakhir dikatakan berada dalam bidang koordinasi kedua. Namun, untuk kation logam alkali, bidang koordinasi kedua tidak didefinisikan dengan baik karena muatan +1 pada kation tidak cukup tinggi untuk mempolarisasi molekul air pada kulit solvasi utama, tetapi cukup bagi mereka untuk membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan bidang koordinasi kedua, menghasilkan entitas yang lebih stabil. Bilangan solvasi Li+ telah ditentukan secara eksperimen yaitu 4, membentuk [Li(H2O)4]+ tetrahedral: sementara bilangan solvasi 3 atau 6 telah dijumpai untuk ion aqua litium, bilangan solvasi yang kurang dari 4 dapat menghasilkan pembentukan pasangan ion, dan bilangan solvasi yang lebih tinggi dapat diinterpretasikan sebagai molekul air yang mendekati [Li(H2O)4]+ melalui permukaan tetrahedron, meskipun simulasi dinamika molekul dapat menunjukkan adanya ion heksaaqua oktahedral. Ada juga mungkin enam molekul air dalam bidang solvasi primer ion natrium, membentuk ion [Na(H2O)6]+ oktahedral. Sementara itu diduga sebelumnya bahwa logam alkali yang lebih berat juga membentuk ion heksaaqua oktahedral, karena saat itu telah ditemukan bahwa kalium dan rubidium mungkin membentuk ion [K(H2O)8]+ dan [Rb(H2O)8]+, yang memiliki struktur antiprismatik persegi, dan bahwa sesium membentuk ion [Cs(H2O)12]+ dengan 12 koordinasi.
Baatarsuren Shuudertsetseg
Baatarsuren Shuudertsetseg (Баатарсүрэн Шүүдэрцэцэг, nama lahir Baatarsuren Togtokhbayar Баатарсүрэн Тогтохбаяр; ) adalah seorang jurnalis, penulis, pembuat film, dan aktivis kemanusiaan Mongolia. Ia telah menerima berbagai penghargaan kesastraan Mongol, termasuk penghargaan 'Buku Utama' pada tahun 2007 untuk novelnya Шүрэн бугуйвч (Gelang Koral) dan pada tahun 2008 untuk CD-nya Шүүдэрцэцэг (Shuudertsetseg). Novelnya tahun 2010 Домогт Ану хатан (Ratu Anu Sang Legendaris) disebut sebagai Buku Terbaik Nasional Tahun 2010 untuk Kesastraan Mongol. Pada tahun 2012 ia menulis skenario, memproduksi, dan menyutradarai versi film dari Домогт Ану хатан, yang dirilis di barat dengan judul "Warrior Princess" ("Putri Pejuang").
Selain karena kariernya dalam film dan menulis, Shuudertsetseg juga terkenal karena memperjuangkan kemanusiaan. Pada tahun 2008, Komite Organisasi Amnesti Internasional Mongolia memberinya gelar "Aktivis Hak asasi Manusia Tahun 2008" atas kontribusinya pada kesetaraan gender dan hak asasi manusia. Ia duduk dalam Dewan Direksi Internasional pada organisasi Dana Perempuan Mongolia (Mongolian Women's Fund atau "MONES") dan merupakan anggota kelompok perempuan Amnesti Internasional. Pada tahun 1996, saat bekerja sebagai wartawan di surat kabar harian Ардын эрх (Hak Rakyat), ia menjadi Jurnalis Terbaik tahun itu karena tulisan-tulisannya mengenai hak-hak anak.
Awal kehidupan
Shuudertsetseg lahir di Ulan Bator, Mongolia pada tanggal 18 Januari 1971. Ia bersekolah di Sekolah Dasar Negeri Nomor 1, kemudian di Sekolah Menengah Mustafa Kemal Atatürk (Sekolah Negeri Nomor 5), dan lulus pada tahun 1989. Ia melanjutkan mempelajari jurnalisme di Universitas Negeri Irkutsk di Rusia dan kemudian mengejar studi pascasarjana di Universitas Nasional Mongolia di Ulan Bator. Ia lulus pada tahun 1995 dengan gelar master dalam jurnalisme.
Novero
Penyelenggaraan
Waktu pelaksanaan upacara Novero tergantung pada kondisi ibu hamil. Jika kondisi ibu hamil sudah sangat lemah, maka upacara Novero harus segera dilaksanakan. Upacara Novero dilaksanakan di luar rumah, yakni di tempat yang diyakini sebagai tempat hunian makhluk halus, seperti di tepi sungai, tepi pantai, di pohon-pohon besar, dan sebagainya.
Baatarsuren Shuudertsetseg
Awal kehidupan
Ia mulai bekerja sebagai jurnalis pada tahun 1995 dengan tugas meliput hukum dan kriminalitas di koran milik pemerintah Ардын эрх (Hak Rakyat). Pada tahun 1996, ia menerima penghargaan "Jurnalis Terbaik Tahun 1996" atas liputannya mengenai hak-hak anak. Ia menjadi juru bicara pemerintah Partai Demokrat di bawah Perdana Menteri Mendsaikhan Enkhsaikhan pada tahun 1997, tetapi setahun kemudian ia bergabung dengan pusat jurnalisme "Anons" sebagai direktur. Tahun 1999-2000 ia menjadi direktur eksekutif dari Persatuan Jurnalis Mongolia dan pada tahun 2001 ia menjadi editor Алтан шар сонин (Koran Oranye Emas). Saat itulah ia mengadopsi nama pena Shuudertsetseg berdasarkan saran suaminya.
Karier
Shuudertsetseg menerbitkan novel pertamanya Хулан (Khulan) pada tahun 2003. Beberapa novel populer kemudian menyusul, termasuk Шүрэн бугуйвч (Gelang Koral), Э-майлаар илгээсэн захиа сарнай (Mawar yang Dikirim melalui Email), Үйсэн дээрх бичээс (Naskah yang Diukir pada Kayu), Чимээгүй хашгираан (Teriakan Sunyi), Цасан нулимс (Air Mata Salju), Зургадугаар сарын цас (Salju Juni), Сэтгэлийн анир (Kedamaian Spiritual), dan Novel. Karya-karyanya itu banyak bertema nasional dan identitas budaya Mongolia dan perjuangan orang-orang dewasa muda untuk hidup di Mongolia zaman modern.
Novero
Penyelenggaraan
Sebelum upacara dilaksanakan oleh masyarakat, ada beberapa peralatan upacara yang harus disiapkan, antara lain suampela yaitu sebuah kayu yang digunakan untuk menyimpan sesajian, kulili (kayu yang dibuat berbentuk parang dan diberi warna belang hitam dan putih), dan lain sebaginya. Yang berperan dalam upacara Novero adalah seorang dukun wanita serta sanak keluarga yang menyelenggarakan upacara.
Pantangan
Pantangan-pantangan dalam upacara Novero berlaku bagi wanita hamil serta suaminya.
Baatarsuren Shuudertsetseg
Karier
Pada tahun 2009, ia dan putrinya Amina menerjemahkan The Diary of a Young Girl (Анне Франкийн өдрийн тэмдэглэл) karya Anne Frank ke bahasa Mongol. Pada tahun yang sama ia menerbitkan sekumpulan biografi penulis-penulis perempuan terkenal Дэлхийн алдартай эмэгтэй зохиолчид (Penulis Perempuan Terbaik Dunia).
Bandar, Batang
Bandar (ꦧꦤ꧀ꦢꦂ) adalah sebuah kecamatan di Kabupaten Batang, Provinsi Jawa Tengah, Indonesia. Kecamatan ini berjarak sekitar 18 Km dari ibu kota Kabupaten Batang ke arah tenggara. Pusat pemerintahannya berada di Desa Bandar.
Logam alkali
Litium
Kimia litium menunjukkan beberapa perbedaan dari golongan logam alkali lainnya karena kation Li+ yang kecil mempolarisasi anion dan menghasilkan senyawa yang lebih memiliki karakter kovalen. Litium dan magnesium memiliki hubungan diagonal karena kemiripan jari-jari atom mereka, sehingga keduanya menunjukkan kemiripan. Sebagai contoh, litium membentuk nitrida stabil, suatu sifat yang umum di antara logam alkali tanah (golongan magnesium) tetapi unik untuk logam alkali. Sebagai tambahan, dalam golongan masing-masing, hanya litium dan magnesium yang membentuk senyawa organologam kovalen (misalnya LiMe dan MgMe2).
Baatarsuren Shuudertsetseg
Karier
Shuudertsetseg kemudian beralih ke fiksi sejarah dan pada tahun 2010 menerbitkan Домогт Ану хатан (Ratu Anu Sang Legendaris) tentang Ratu Mongol abad ke-17 dari Kekhanan Zunghar yang memimpin pasukan dan gugur dalam Pertempuran Zuunmod tahun 1696. Karyanya itu menyentuh tema-tema yang ditemukan pada karya-karya sebelumnya, antara lain pentingnya keluarga, pemberdayaan perempuan, dan identitas nasional. Buku itu memperoleh penghargaan sebagai Buku Terbaik Nasional Tahun 2010 untuk Kesastraan Mongol dan diadaptasi ke pertunjukan panggung dan ditampilkan di Teater Drama Akademis Nasional pada Maret 2011. Shuudertsetseg mengadaptasi Ratu Anu Sang Legendaris ke dalam satu film utama berdurasi penuh pada tahun 2012. Ia menulis skenario, memproduksi, dan menyutradarai Queen Ahno - Spirit of a Warrior (Ratu Anu - Semangat Seorang Pejuang), selain itu juga berjudul Warrior Princess (Putri Pejuang), yang menjadi film Mongol paling mahal yang pernah dibuat. Album ini dirilis pada bulan januari 2013 dan pergi untuk menjadi salah satu dari Mongolia film terlaris tertinggi.
Pada tahun 2015 ia menerbitkan novel sejarah lain Үүлэн хээтэй орчлон (Dunia Berbentuk Awan) yang mengambil latar perjuangan Mongolia untuk merdeka pada awal abad ke-20.
Aktivitas Kemanusiaan
Shuudertsetseg sangat aktif dalam mempromosikan isu-isu hak asasi manusia, terutama kesetaraan gender di Mongolia. Pada tahun 2008 Komite Organisasi Amnesti International Mongolia memberinya gelar "Aktivis Hak Asasi Manusia Tahun 2008" atas kontribusinya pada kesetaraan gender dan hak asasi manusia. Ia duduk dalam Dewan Direksi Internasional pada Dana Perempuan Mongolia Dana (Mongolian Women's Fund atau "MONES") dan merupakan anggota dari kelompok perempuan Amnesti Internasional. Ia aktif dalam gerakan Perdamaian Nasional Perempuan yang melobi untuk hak-hak perempuan di Parlemen Mongolia dengan menyusun dan mendukung legislasi hak-hak kesetaraan gender. Ia adalah pendukung aktif Pusat Anti Kekerasan Nasional Mongolia, yang membantu gadis-gadis dan perempuan-perempuan muda yang menjadi korban kekerasan.
Bandar, Batang
Batas wilayah
Batas-batas wilayahnya adalah sebagai berikut:
Baatarsuren Shuudertsetseg
Aktivitas Kemanusiaan
Banyak karya kesastraan dan seni visual Shuudertsetseg menyoroti kesetaraan gender dan persamaan hak bagi perempuan. Hak-hak perempuan adalah tema sentral dari 180 Derajat, sebuah drama televisi yang ia tulis dan dibuat oleh perusahaan produksinya Shuuder Productions. Pada 3 Mei 2008 ia menyampaikan presentasi mengenai "Renaisans Feminisme di Mongolia," pada seri kuliah yang disponsori oleh Amnesti Internasional di Universitas Negeri Mongolia. Ia telah berkontribusi pada 11Eleven Project, sebuah film dokumenter yang menunjukkan pemahaman lintas budaya dalam dunia yang semakin mengglobal dan telah menghasilkan beberapa artikel mengenai hak-hak perempuan, bias gender, dan kesetaraan pada media-media Mongolia dan internasional.
Vernonia pulchella
Vernonia pulchella adalah spesies tumbuhan yang tergolong ke dalam famili Asteraceae. Spesies ini juga merupakan bagian dari ordo Asterales. Spesies Vernonia pulchella sendiri merupakan bagian dari genus Vernonia. Nama ilmiah dari spesies ini pertama kali diterbitkan oleh Small.
Bandar, Batang
Pembagian wilayah
Pada tahun 2020, wilayah Kecamatan Bandar telah terbagi menjadi 17 desa yaitu:
Spesies invasif
Jenis invasif atau jenis asing invasif (disingkat JAI; bahasa Inggris: invasive species atau invasive alien species, disingkat IAS) adalah spesies pendatang di suatu wilayah yang hidup dan berkembang biak di wilayah tersebut dan menjadi ancaman bagi biodiversitas, sosial ekonomi, maupun kesehatan pada tingkat ekosistem, individu, maupun genetik. Berbeda dengan spesies asli yang secara alami hidup di suatu wilayah, spesies pendatang tiba di suatu wilayah dengan campur tangan manusia, baik disengaja atau tidak. Terdapat perbedaan pendapat mengenai kriteria yang diberikan kepada spesies pendatang hingga ia digolongkan sebagai spesies invasif.
Kondisi yang memicu invasi
Umumnya, invasi terjadi karena suatu kompetisi. Spesies selalu berkompetisi dengan spesies lain untuk mendapatkan sumber daya sebanyak-banyaknya sehingga salah satu caranya adalah dengan tumbuh dan berkembang biak secepat mungkin. Hal ini cukup mengeliminasi spesies asli dari kompetisi memperebutkan sumber daya. Selain dengan tumbuh dan berkembang dengan cepat, mereka juga melakukan interaksi yang kompleks dengan spesies asli.
Hal yang memengaruhi kecepatan invasi suatu spesies diantaranya:
Bandar, Batang
Asal Usul
Bandar adalah salah satu wilayah kecamatan di Kabupaten batang. Pada awalnya, Bandar hanyalah sebuah daerah yang dijadikan distrik telekomunikasi oleh pemerintah kolonial Belanda dengan nama Bandar-Sedayu. Bekas kantor dan stasiun telekomunikasi milik pemerintahan kolonial itu kini menjadi aset PT TELKOM Indonesia.
Spesies invasif
Kondisi yang memicu invasi
Umumnya, spesies introduksi harus bertahan pada populasi yang sedikit sebelum menjadi invasif. Pada kepadatan populasi yang rendah, akan sulit untuk spesies tersebut untuk berkembang biak dan mempertahankan jumlah.
Spesies introduksi dapat menjadi invasif jika mampu menyingkirkan spesies asli dari persaingan memperebutkan sumber daya seperti nutrisi, cahaya, ruang, air, dan sebagainya. Jika spesies tersebut berevolusi di bawah kompetisi yang sengit dengan tingkat predasi yang tinggi, maka lingkungan baru mungkin membuat spesies tersebut berkembang biak dengan sangat cepat. Namun, kompetisi unilateral dan kepunahan spesies asli serta peningkatan populasi spesies invasif bukan termasuk kompetisi.
Bandar, Batang
Asal Usul
Bandar merupakan penghasil utama pete, cengkeh dan pisang. Setiap hari pasaran pahing dan wage pasar Bandar banyak dikunjungi masyarakat yang akan berbelanja. Pada hari pasaran Pahing dan Wage pula banyak tengkulak hasil bumi dari Bandung, Jakarta, Semarang dan Surabaya yang memborong hasil bumi dari wilayah di sekitar Bandar.
Spesies invasif
Kondisi yang memicu invasi
Spesies invasif mungkin mampu mengandalkan sumber daya yang sebelumnya tidak mampu dijangkau spesies asli, misalnya air tanah yang dalam yang mampu dijangkau akar spesies invasif yang panjang, atau kemampuan untuk hidup di tanah yang sebelumnya tidak dapat dijadikan habitat. Contohnya adalah Aegilops triuncialis di tanah serpentin California.
Bandar, Batang
Asal Usul
Bandar merupakan daerah pusat perekonomian terbesar kedua di Kabupaten Batang setelah limpung. Pasar Bandar sendiri menjadi pasar terluas di Kabupaten Batang.
Lovely Writer the Series
Lovely Writer the Series (นับสิบจะจูบ; Nap Sip Cha Chup), adalah sebuah seri televisi Thailand. Seri tersebut menampilkan Noppakao Dechaphatthanakun (Kao) dan Poompat Iam-samang (Up).
Daftar Bupati Halmahera Barat
Kabupaten Halmahera Barat dari awal berdirinya pada tahun 2003 hingga saat ini sudah pernah dipimpin oleh beberapa bupati.
Daftar Bupati
Berikut ini adalah Bupati Halmahera Barat dari masa ke masa.
Lepidiolamprologus hecqui
Lepidiolamprologus hecqui adalah sebuah spesies cichlid yang menjadi endemik di Danau Tanganyika. Spesies tersebut dapat mencapai panjang 8 cm. Spesies tersebut juga dapat ditemukan dalam perdagangan akuarium Nama spesifik dari ikan tersebut mengambil nama dari prajurit dan pengkampanye anti-perdagangan budak Belgia Letnan Célestin Hecq (1859-1910).
Poecilanthrax demogorgon
Poecilanthrax demogorgon adalah spesies lalat yang berasal dari genus Poecilanthrax dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Spesies invasif
Kondisi yang memicu invasi
Fasilitasi ekologi adalah mekanisme yang dilakukan oleh beberapa spesies dengan menggunakan kemampuan mereka memanipulasi faktor abiotik lingkungan sekitar mereka menggunakan bahan kimia yang mereka produksi. Hal ini menyebabkan lingkungan menjadi kondisi yang sesuai dengan mereka namun tidak cocok bagi spesies asli. Contohnya adalah Centaurea diffusa.
Critics' Choice Awards ke-16
Critics' Choice Awards ke-16 dipersembahkan pada 14 Januari 2011 di Hollywood Palladium, menghargai pengabdian terbaik dari pembuatan film tahun 2010. Acara tersebut disiarkan di VH1. Nominee-nomineenya diumumkan pada 13 Desember 2010.
Lele jerapah
Lele jerapah atau Auchenoglanis occidentalis, adalah sebuah lele Afrika. Spesies tersebut menyantap tumbuhan di lepas dasar danau dan sungai.
Spesies invasif
Kondisi yang memicu invasi
tumbuhan seperti Bromus tectorum memiliki kemampuan beradaptasi dengan api. Setelah kebakaran lahan usai, spesies ini menyebar dengan cepat. Namun sesungguhnya keberadaan tanaman ini sendiri mempercepat terjadinya kebakaran dengan memproduksi banyak serasah kering selama musim kering sehingga mempercepat terjadinya kebakaran yang menguntungkan penyebaran mereka.
Dampak ekologi
Spesies invasif biologis mengubah ekosistem dengan banyak cara. Di seluruh dunia, perkiraan 80% dari spesies terancam dapat menderita karena kompetisi atau predasi yang diakibatkan spesies invasif.
Pembukaan lahan dan habitasi oleh manusia memberikan tekanan secara signifikan terhadap spesies lokal. Habitat yang terganggu dapat menjadi suatu ekosistem yang baru yang memengaruhi secara luas terhadap ekosistem lokal. Hal ini dapat menyebabkan spesies unggul, yang mungkin bukan spesies asli, dapat tumbuh pada habitat yang baru tersebut dan menjadi spesies invasif menyingkirkan spesies asli.
Contoh lainnya adalah spesies Bacopa monnieri yang dinyatakan sebagai hama ekosistem karena memengaruhi populasi burung akuatik. Spesies ini dengan cepat menutupi tanah basah yang luas dan mengganggu kehidupan burung seperti Himantopus mexicanus knudseni yang tidak dapat mencari makan di tempat yang ditumbuhi spesies invasif tersebut.
Introduksi spesies yang dilakukan oleh manusia ke ekosistem dapat memiliki efek yang berbeda. Gemma gemma yang diintroduksi dari pantai timur Amerika ke Bodega Harbor di California seabad yang lalu tidak mengurangi populasi spesies asli (Nutricola spp). Sedangkan spesies Carcinus maenas yang diintroduksi dari Eropa memangsa spesies asli sehingga populasi spesies asli terganggu.
Spesies invasif dapat mengubah fungsi ekosistem. Misalnya ekosistem pasca kebakaran hutan (Bromus tectorum), siklus nutrisi (Spartina alterniflora), dan daur hidrologi (Tamarix) di ekosistem asli.
Pranala luar
Neobiota Neobiota stq:Neobiota
Bandar, Batang
Asal Usul
Salah stau objek wisata yang terkenal saat ini adalah Kolam Renang Bandar, dengan menggunakan air alam yang tersembul langsung dari mata airnya, membuat kolam renang ini sangat jernih dengan airnya yang begitu dingin, dan terbebas dari kaporit.
Ciri kesenian tradisional yang banyak dijumpai di Kecamatan Bandar adalah Rebana, Kuda Lumping, Kuntulan dan Kesenian Dengklung yang pernah pentas di TMII Jakarta. Adat istiadat atau budaya yang menonjol adalah Peringatan Legenanan disetiap desa dan biasanya pada bulan itu masing - masing desa mengadakan Pagelaran Wayang Kulit atau wayang Golek semalam suntuk. Peringatan Legenan itu dilaksanakan setiap setahun sekali sebagai wujud rasa syukur pada Allah SWT atas Limpahan rahmat-Nya.
Logam alkali
Fransium
Fransium juga diprediksi menunjukkan beberapa perbedaan karena massa atom nya yang tinggi, menyebabkan elektron bergerak pada fraksi hampir mendekati kecepatan cahaya dan dengan demikian efek relativistik menjadi lebih menonjol. Berlawanan dengan kecenderungan penurunan elektronegativitas dan energi ionisasi logam alkali, elektronegativitas dan energi ionisasi fransium diprediksi lebih tinggi daripada sesium mengingat stabilisasi relativistik elektron 7s nya; selain itu, jari-jari atomnya diperkirakan pendek yang tidak sewajarnya. Seluruh sifat fisika fransium yang diketahui juga menyimpang dari kecenderungan yang jelas dari litium ke sesium, seperti energi ionisasi pertama, afinitas elektron, dan kemampuan mempolarisasi anion. Molekul CsFr juga terpolarisasi sebagai Cs+Fr−, menunjukkan bahwa efek relativistik jauh lebih kuat dalam mempengaruhi subkulit 7s fransium daripada subkulit 6s sesium. Sebagai tambahan, fransium superoksida (FrO2) diperkirakan memiliki karakter kovalen, tidak seperti superoksida logam alkali lainnya, karena kontribusi ikatan dari elektron 6p fransium.
Inti atom
Seluruh logam alkali memiliki nomor atom ganjil; oleh karena itu, isotopnya haruslah ganjil–ganjil (nomor proton dan neutron keduanya ganjil) atau ganjil–genap (nomor proton ganjil, nomor neutron genap). Inti atom ganjil–ganjil memiliki nomor massa genap, sementara inti atom ganjil–genap memiliki nomor massa ganjil. Nuklida primordial ganjil–ganjil jarang dijumpai karena sebagian besar inti atom ganjil–ganjil sangat tak stabil sehingga cenderung mengalami peluruhan beta, karena produk peluruhannya adalah genap–genap, dan oleh karena itu ikatannya lebih kuat, mengingat efek pasangan nuklir.
Semua logam alkali kecuali litium dan sesium memiliki setidaknya satu radioisotop alami: natrium-22 dan natrium-24 adalah radioisotop renik yang dihasilkan secara kosmogenik, kalium-40 dan rubidium-87 memiliki waktu paruh yang sangat panjang dan dengan demikian terjadi secara alami, sementara seluruh isotop fransium adalah radioaktif. Sesium juga dianggap radioaktif di awal abad 20, meskipun tidak memiliki radioisotop alami. (Fransium belum ditemukan pada saat itu.) Radioisotop alami kalium, kalium-40, membentuk sekitar 0,012% dari kalium alami, sehingga kalium alami bersifat radioaktif lemah. Radioaktivitas alam ini menjadi dasar klaim yang keliru dari penemuan unsur 87 (logam alkali berikutnya setelah sesium) pada tahun 1925.
Sesium-137, dengan waktu paruh 30,17 tahun, adalah satu dari dua produk fisi umur menengah utama, bersama dengan stronsium-90, yang bertanggung jawab terhadap sebagian besar radioaktivitas bahan bakar nuklir bekas setelah beberapa tahun pendinginan, sampai dengan beberapa ratus tahun setelah digunakan. Ia mengandung sebagian besar radioaktivitas yang masih tertinggal dari kecelakaan Chernobyl. 137Cs mengalami peluruhan beta berenergi tinggi dan sering kali menjadi barium-137 yang stabil. Ini merupakan pemancar radiasi gamma yang kuat. 137Cs memiliki laju penangkapan neutron yang paling lambat dan tidak dapat dibuang begitu saja, tetapi harus dibiarkan meluruh. 137Cs telah digunakan sebagai pelacak dalam studi hidrologi, analog dengan penggunaan tritium. Sejumlah kecil sesium-134 dan sesium-137 dilepas ke lingkungan dari hasil hampir seluruh pengujian senjata nuklir dan beberapa kecelakaan nuklir, yang paling terkenal adalah kecelakaan Goiânia dan bencana Chernobyl. Per 2005, sesium-137 adalah sumber utama radiasi pada zona alienasi di sekitar pembangkit listrik tenaga nuklir Chernobyl.
Tren periodik
Logam-logam alkali lebih mirip satu sama lain dibandingkan unsur-unsur dalam satu golongan yang lain. Misalnya, dari atas ke bawah pada tabel, seluruh logam alkali yang diketahui menunjukkan kenaikan jari-jari atom, penurunan elektronegativitas, kenaikan reaktivitas, dan penurunan titik didih dan leleh beserta kalor pembentukan dan penguapan. Secara umum, densitas mereka meningkat sepanjang kolom dari atas ke bawah, dengan perkecualian bahwa kalium memiliki densitas yang lebih kecil daripada natrium.
Jari-jari atom dan ion
Jari-jari atom logam alkali bertambah dalam satu golongan dari atas ke bawah. Karena efek perlindungan, ketika atom memiliki lebih dari satu kulit elektron, masing-masing elektron terpengaruh gaya tolak dari elektron lain seperti gaya tarik dari inti atom. Pada logam alkali, elektron terluar hanya merasakan muatan bersih +1, karena beberapa muatan inti (yang sama dengan nomor atom) dinetralkan oleh elektron-elektron bagian dalam; jumlah elektron dalam logam alkali selalu kurang satu daripada muatan inti. Oleh karena itu, satu-satunya faktor yang mempengaruhi jari-jari atom logam alkali adalah jumlah kulit elektron. Oleh karena jumlah ini meningkat dari atas ke bawah sepanjang golongan, maka dari atas ke bawah dalam golongan logam alkali jari-jari atom meningkat.
Jari-jari ion logam alkali jauh lebih kecil daripada jari-jari atomnya. Hal ini karena elektron terluar logam alkali berada pada kulit elektron yang berbeda dengan elektron dalamnya, sehingga ketika satu elektron tersebut dilepaskan, atom yang dihasilkan mempunyai lebih sedikit kulit elektron sehingga lebih kecil. Selain itu, muatan inti efektif telah meningkat, sehingga elektron tertarik lebih kuat kepada inti atom, akibatnya jari-jari ion menurun.
Energi ionisasi pertama
Energi ionisasi pertama suatu unsur atau molekul adalah energi yang diperlukan untuk menggerakkan elektron dengan ikatan paling longgar dari satu mol atom gas unsur atau molekul untuk membentuk satu mol ion gas dengan muatan +1. Faktor-faktor yang mempengaruhi energi ionisasi petama adalah muatan inti, jumlah penopengan oleh elektron dalam dan jarak elektron terlonggar dari inti atom, yang biasanya merupakan elektron terluar dalam unsur golongan utama. Dua faktor pertama mengubah muatan inti efektif yang dirasakan oleh elektron terlonggar. Oleh karena elektron terluar logam alkali selalu merasakan muatan inti efektif yang sama (+1), satu-satunya faktor yang mempengaruhi energi ionisasi pertama adalah jarak dari elektron terluar ke inti atom. Oleh karena jarak meningkat sepanjang golongan dari atas ke bawah, elektron terluar merasakan daya tarik yang berkurang dari inti atom sehingga energi ionisasi pertama menurun. (Tren ini dipatahkan pada fransium karena stabilisasi dan kontraksi relativistik orbital 7s, sehingga elektron valensi fransium lebih dekat kepada inti daripada perkiraan menggunakan kalkulasi non-relativistik. Hal ini membuat elektron terluar fransium merasakan daya tarik inti atom yang lebih besar, sehingga sedikit menaikkan energi ionisasi pertama di atas sesium.)
Energi ionisasi kedua pada logam alkali jauh lebih tinggi daripada energi ionisasi pertamanya, karena elektron terlonggar kedua adalah bagian dari kulit elektron yang terisi penuh sehingga sulit untuk dibebaskan.
Reaktivitas
Reaktivitas logam alkali meningkat sepanjang golongan dari atas ke bawah. Hal ini dihasilkan oleh kombinasi dua faktor: energi ionisasi pertama dan energi atomisasi logam alkali. Oleh karena energi ionisasi pertama logam alkali menurun seiring dengan peningkatan nomor atom, hal ini menjadikan elektron terluar lebih mudah dilepaskan dari atom dan berperan dalam reaksi kimia, sehingga kereaktivan meningkat sepanjang golongan dari atas ke bawah.
Energi atomisasi menentukan kekuatan ikatan logam suatu unsur, yang melemah sepanjang golongan dari atas ke bawah seiring dengan kenaikan jari-jari atom, sehingga ikatan logam semakin panjang. Hal ini membuat delokalisasi elektron semakin menjauh dari gaya tarik inti pada logam alkali yang lebih berat. Penambahan energi atomisasi dan energi ionisasi pertama menghasilkan jumlah yang berkaitan erat dengan (tetapi tidak sama dengan) energi aktivasi reaksi logam alkali dengan zat lain. Jumlah ini menurun sepanjang golongan dari atas ke bawah, begitu pula dengan energi aktivasinya; sehingga reaksi kimia dapat terjadi lebih cepat dan reaktivitas meningkat sepanjang golongan dari atas ke bawah.
Elektronegativitas
Elektronegativitas adalah suatu sifat kimia yang menjabarkan kecenderungan sebuah atom atau gugus fungsional dalam menarik elektron (atau kerapatan elektron) dalam atom/gugus fungsi itu sendiri. Jika ikatan antara natrium dan klor dalam natrium klorida adalah kovalen, pasangan elektron bersama akan tertarik kepada klor karena muatan inti efektif pada elektron terluar adalah +7 pada klor tetapi hanya +1 pasa natrium. Pasangan elektron tertarik sangat dekat ke atom klor sehingga mereka praktis berpindah ke atom klor (membentuk ikatan ion). Namun, jika atom natrium diganti dengan atom litium, elektron tidak tertarik sangat dekat ke atom klor seperti sebelumnya karena atom litium lebih kecil, yang membuat pasangan elektron tertarik lebih kuat kepada muatan inti efektif dari litium. Oleh karena itu, atom logam alkali yang lebih besar (bagian bawah golongan) menjadi kurang elektronegatif karena ikatan pasangan elektron kurang kuat.
Oleh karena elektronegatifitas litium lebih tinggi, beberapa senyawanya lebih memiliki karakter kovalen. Contohnya, litium iodida (LiI) akan larut dalam pelarut organik, suatu sifat yang dimiliki oleh sebagian besar senyawa kovalen. Litium fluorida (LiF) adalah satu-satunya alkali halida yang tidak larut dalam air, dan litium hidroksida (LiOH) adalah satu-satunya hidroksida logam alkali yang tidak higroskopis.
Titik leleh dan titik didih
Titik leleh suatu zat adalah titik ketika terjadi perubahan keadaan dari padat menjadi cairan, sementara titik didih suatu zat (dalam keadaan cair) adalah titik ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan lingkungan di sekeliling cairan dan seluruh cairan berubah fasa menjadi gas. Ketika suatu logam dipanaskan hingga titik lelehnya, ikatan logam yang menjaga agar atom-atom tetap di tempatnya menjadi melemah, sehingga atom-atom dapat bergerak bebas. Ikatan logam putus total saat mencapai titik didihnya. Oleh karena itu, penurunan titik leleh dan didih logam alkali mengindikasikan penurunan kekuatan ikatan logam sepanjang golongan dari atas ke bawah. Hal ini karena atom logam saling berikatan melalui gata tarik elektromagnetik dari ion positif dengan elektron yang terdelokalisasi. Seiring dengan kenaikan ukuran atom dari atas ke bawah dalam satu golongan (karena jari-jari atomnya meningkat), inti ion bergerak lebih jauh dari elektron terdelokalisasi, sehingga ikatan logam melemah dan logam menjadi lebih mudah meleleh dan mendidih. Inilah sebabnya titik leleh dan didih menjadi lebih rendah. (Kenaikan muatan inti bukan faktor yang relevan karena efek perlindungan.)
Massa jenis
Seluruh logam alkali memiliki struktur kristal yang sama (body-centered cubic), dan oleh karena itu satu-satunya faktor yang relevan adalah jumlah atom yang dapat mengisi dalam volume tertentu dan massa satu atom, karena massa jenis didefinisikan sebagai massa per satuan volume. Faktor pertama bergantung pada volume atom dan jari-jari atom, yang semakin ke bawah meningkat dalam satu golongan; oleh karena itu, volume atom logam alkali meningkat dari atas ke bawah dalam golongan ini. Massa suatu atom logam alkali juga meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan. Oleh karena itu, tren massa jenis logam alkali bergantung pada massa atom dan jari-jari atomnya; jika nilai kedua faktor ini diketahui, rasio antar massa jenis logam alkali dapat dihitung. Hasilnya adalah bahwa massa jenis logam alkali naik dari atas ke bawah dalam golongan yang sama, dengan perkecualian pada kalium. Oleh karena seluruh unsurnya memiliki massa atom yang paling ringan dan jari-jari atom paling besar dalam periode masing-masing, logam alkali adalah logam paling kurang padat dalam tabel periodik. Litium, natrium, dan kalium adalah tiga logam dalam tabel periodik yang memiliki massa jenis lebih kecil daripada air: kenyataannya, litium adalah padatan paling rendah massa jenisnya pada temperatur kamar.
Senyawa
Logam alkali membentuk serangkaian senyawa lengkap dengan semua anion yang biasa ditemui, yang menggambarkan tren kelompok dengan baik. Senyawa ini dapat digambarkan sebagai keterlibatan logam alkali yang menyumbangkan elektron kepada spesies akseptor dan membentuk ion monopositif. Deskripsi ini paling akurat untuk alkali halida dan menjadi semakin kurang akurat seiring dengan kenaikan muatan kationik dan anionik, dan karena anion menjadi lebih besar dan lebih terpolarisasi. Misalnya, ikatan ion memberi jalan menuju ikatan logam sepanjang seri NaCl, Na2O, Na2S, Na3P, Na3As, Na3Sb, Na3Bi, Na.
Sumpiuh, Banyumas
Batas wilayah
Kecamatan Kemranjen
Logam alkali
Hidroksida
Seluruh logam alkali bereaksi hebat (kadang disertai ledakan) dengan air dingin, menghasilkan larutan akuatik basa kuat hidroksida logam alkali dan menghasilkan gas hidrogen. Reaksi ini semakin hebat dengan kenaikan nomor atom dalam satu golongan: litium bereaksi konstan disertai penggolakan (effervescence), tetapi natrium dan kalium dapat menyala, sedangkan rubidium dan caesium tenggelam dalam air dan menghasilkan gas hidrogen dengan sangat cepat yang dapat menimbulkan gelombang kejut dalam air sehingga dapat memecahkan wadah kaca. Ledakan dihasilkan ketika suatu logam alkali dijatuhkan ke dalam air, yang sejatinya merupakan dua tahapan terpisah. Pertama, logam bereaksi dengan air, memecahkan ikatan hidrogen dalam air dan menghasilkan gas hidrogen; proses ini berlangsung lebih cepat untuk logam alkali yang lebih berat. Kedua, panas yang dihasilkan dari reaksi pertama sering kali menyalakan gas hidrogen, menyebabkan udara sekitarnya tersambar ledakan. Ledakan gas hidrogen sekunder ini yang menghasilkan nyala api yang terlihat di atas permukaan air dalam mangkuk, danau, atau badan air lainnya, dan bukan reaksi awal antara logam dengan air (yang cenderung terjadi di dalam air). Hidroksida logam alkali adalah hidroksida paling basa yang paling dikenal.
Sumpiuh, Banyumas
Transportasi
Sumpiuh dilalui oleh Jalan Raya Sumpiuh yang menjadi jalan utama lintas selatan Jawa yang menghubungkan Kabupaten Banyumas dan Kabupaten Kebumen. Di jalan ini sering terjadi kemacetan karena adanya aktivitas Pasar Sumpiuh dan perlintasan sebidang kereta api. Untuk itu, dibangunlah Jalan Lingkar Sumpiuh sebagai pengalihan jalur yang diresmikan oleh Gubernur Jawa Tengah Ganjar Pranowo pada 22 Juni 2016. Layanan kereta api di kecamatan ini terdapat di Stasiun Sumpiuh.
Logam alkali
Hidroksida
Penelitian terkini menyimpulkan bahwa sifat eksplosif logam alkali dalam air lebih didorong oleh ledakan Coulomb daripada semata-mata pembentukan hidrogen secara cepat. Seluruh logam alkali meleleh sebagai bagian dari reaksi dengan air. Molekul-molekul air mengionisasi permukaan logam logam cair, meninggalkan permukaan logam yang bermuatan positif dan memberi muatan negatif ion air. Daya tarik menarik antara logam bermuatan dan ion air akan meningkat dengan cepat ke permukaan, menyebabkan peningkatan ionisasi secara eksponensial. Ketika gaya repulsif antara permukaan logam cair melebihi gaya tegangan permukaan, ia meledak dengan hebat.
Sumpiuh, Banyumas
Transportasi
Jalan utama lintas selatan Jawa yang menghubungkan Kabupaten Cilacap dapat melalui Kecamatan Nusawungu yang berbatasan dengan Kabupaten Banyumas terdapat jembatan menuju ke Pantai Jetis dan Pantai Widarapayung, serta jalan alternatif menuju Kroya apabila terjadi kemacetan di perlintasan kereta api Sumpiuh dekat Stasiun Sumpiuh, terutama saat arus balik mudik lebaran mulai padat merayap.
Logam alkali
Senyawa intermetalik
Logam alkali membentuk banyak senyawa intermetalik satu sama lain dan dengan unsur-unsur dari golongan 2 sampai 13 dalam tabel periodik dengan berbagai stoikiometri, seperti amalgam natrium dengan raksa, termasuk Na dan Na. Beberapa di antaranya memiliki karakteristik ionik: membentuk paduan dengan emas, logam yang paling elektronegatif, sebagai contoh, NaAu dan KAu adalah logam, tapi RbAu dan CsAu adalah semikonduktor. NaK adalah paduan natrium dan kalium yang sangat berguna karena berbentuk cair pada suhu kamar, meskipun tindakan pencegahan harus dilakukan karena reaktivitasnya yang ekstrem terhadap air dan udara. Campuran eutaktik meleleh pada suhu −12.6 °C. Paduan dari 41% cesium, 47% natrium, dan 12% kalium memiliki titik leleh terendah dari logam atau paduan yang diketahui, yaitu −78 °C.
Senyawa dengan unsur golongan 13
Senyawa intermetalik dari logam alkali dengan unsur berat golongan 13 (aluminium, galium, indium, dan thallium), seperti NaTl, adalah konduktor atau semikonduktor yang buruk, tidak seperti paduan normal dengan unsur-unsur sebelumnya, yang menyiratkan bahwa logam alkali telah kehilangan elektron ke anion Zintl yang terlibat. Meskipun demikian, sementara unsur-unsur dalam golongan 14 dan seterusnya cenderung membentuk gugus anion diskrit, unsur golongan 13 cenderung membentuk ion polimer dengan kation logam alkali yang terletak di antara kisi ion raksasa. Sebagai contoh, NaTl terdiri dari anion polimer (—Tl−—)n dengan struktur kubik intan kovalen dengan ion Na+ berada di antara kisi anion. Logam alkali yang lebih besar tidak cocok dengan kisi anion dan cenderung memaksa unsut golongan 13 yang lebih berat untuk membentuk gugus anion.
Boron adalah kasus khusus, sebagai satu-satunya nonlogam dalam golongan 13. Borida logam alkali cenderung kaya boron, dengan melibatkan ikatan boron–boron yang cukup besar yang membentuk struktur deltahedral, dan secara termal tidak stabil karena logam alkali memiliki tekanan uap yang sangat tinggi pada suhu tinggi. Hal ini membuat masalah pada sintesis langsung, karena logam alkali tidak bereaksi dengan boron di bawah 700 °C, dan karenanya ini harus dilakukan dalam wadah tertutup dengan logam alkali berlebih. Selanjutnya, sebagai perkecualian dalam golongan ini, reaktivitas dengan boron menurun dalam golongan ini dari atas ke bawah: litium bereaksi sepenuhnya pada 700 °C, tetapi natrium pada suhu 900 °C dan kalium baru bereaksi mulai 1200 °C; dan reaksinya spontan untuk litium namun memerlukan waktu berjam-jam untuk kalium. Rubidium dan cesium borida bahkan belum diketahui karakteristiknya. Telah diketahui berbagai fase, seperti LiB10, NaB6, NaB15, dan KB6. Pada tekanan tinggi, ikatan boron-boron dalam litium borida berubah dari mengikuti peraturan Wade menjadi membentuk anion Zintl seperti golongan 13 lainnya.
Senyawa dengan unsur golongan 14
Litium dan natrium bereaksi dengan karbon membentuk asetilida, Li2C2 dan Na2C2, yang dapat pula diperoleh dari reaksi antara logam dengan asetilena. Kalium, rubidium, dan sesium bereaksi dengan grafit; atom-atom mereka terinterkalasi di antara lapisan-lapisan grafit heksagonal, membentuk senyawa interkalasi grafit dengan rumus kimia MC60 (berwarna abu-abu gelap, hampir hitam), MC48 (abu-abu gelap, hampir hitam), MC36 (biru), MC24 (biru baja), dan MC8 (perunggu) (M = K, Rb, or Cs). Senyawa-senyawa ini memiliki daya hantar listrik 200 kali lebih baik daripada grafit murni, diperkirakan karena elektron valensi logam alkali dipindahkan ke lapisan grafit (misalnya: M). Pada pemanasan KC8, terjadi eliminasi atom-atom kalium sehingga menghasilkan berturut-turut KC24, KC36, KC48 dan terakhir KC60. KC8 merupakan reduktor yang sangat kuat dan bersifat piroporik serta meledak ketika terkena air. Ketika logam alkali yang besar (K, Rb, dan Cs) pada awalnya membentuk MC8, logam alkali yang lebih kecil membentuk MC6.
Ketika logam alkali bereaksi dengan unsur-unsur yang lebih berat dalam golongan karbon, terbentuk senyawa ionik dengan struktur mirip sangkar, seperti silisida M4Si4 (M = K, Rb, atau Cs), yang mengandung M+ dan ion Si tetrahedral. Kimia germanida logam alkali, yang melibatkan ion germanida ion Ge4- dan cluster (Zintl) lainnya seperti Ge, Ge, Ge, dan [(Ge, sebagian besar analog dengan silisida yang sesuai. Stanida logam alkali sebagian besar bersifat ionik, kadang-kadang dengan ion stanida (Sn4-), dan kadang-kadang dengan ion Zintl yang lebih kompleks seperti Sn, yang muncul pada tetrakalium nonastanida (K). Ion plumbida monatomik (Pb4-) tidak diketahui, dan memang formasinya diprediksi akan sangat tidak menguntungkan dari sisi energi; plumbida logam alkali memiliki ion Zintl yang kompleks, seperti Pb.
Nitrida dan pniktida
Lithium, logam alkali yang paling ringan, adalah satu-satunya logam alkali yang bereaksi dengan nitrogen pada kondisi standar, dan nitridanya adalah satu-satunya nitrida logam alkali yang stabil. Nitrogen adalah gas yang tidak reaktif karena memutus ikatan rangkap tiga yang kuat dalam molekul dinitrogen (N2) membutuhkan banyak energi. Pembentukan nitrida logam alkali memerlukan energi ionisasi dari logam alkali (membentuk ion M+), energi tersebut dibutuhkan untuk memutus ikatan rangkap tiga pada N2 dan membentuk ion N3−, dan semua energi yang dilepaskan dari pembentukan nitrida logam alkali berasal dari energi kisi nitrida logam alkali. Energi kisi dimaksimalkan dengan ion kecil bermuatan tinggi; logam alkali tidak membentuk ion bermuatan tinggi, hanya membentuk ion dengan muatan +1, jadi hanya lithium, logam alkali terkecil, yang bisa melepaskan cukup energi kisi untuk membuat reaksi eksotermik dengan nitrogen, membentuk lithium nitrida. Reaksi logam alkali lainnya dengan nitrogen tidak akan melepaskan cukup energi kisi dan dengan demikian akan menjadi endotermik, sehingga tidak membentuk nitrida pada kondisi standar. (Natrium nitrida (Na3N) dan kalium nitrida (K3N), jika ada, sangat tidak stabil, cenderung terdekomposisi balik ke unsur penyusunnya, dan tidak dapat diproduksi dengan mereaksikan unsur-unsurnya satu sama lain pada kondisi standar.)
Pleine-Selve, Aisne
Pleine-Selve merupakan sebuah komune di departemen Aisne di Picardie di sebelah utara Prancis.
Logam alkali
Oksida
Semua logam alkali bereaksi hebat dengan oksigen pada kondisi standar. Mereka membentuk berbagai jenis oksida, seperti oksida sederhana (mengandung ion O), peroksida (mengandung ion O, di mana ada ikatan tunggal antara dua atom oksigen), superoksida (mengandung ion O), dan banyak lagi. Lithium terbakar di udara untuk membentuk lithium oksida, tetapi natrium bereaksi dengan oksigen untuk membentuk campuran natrium oksida dan natrium peroksida. Kalium membentuk campuran kalium peroksida dan kalium superoksida, sedangkan rubidium dan cesium hanya membentuk superoksida. Reaktivitas mereka meningkat sepanjang golongan dari atas ke bawah: sementara lithium, sodium dan potassium hanya menyala di udara, rubidium dan cesium bersifat piroforik (terbakar spontan di udara).
Logam alkali yang lebih kecil cenderung memolarisasi anion yang lebih kompleks (peroksida dan superoksida) karena ukurannya yang kecil. Ini menarik elektron pada anion yang lebih kompleks menuju salah satu atom oksigen penyusunnya, membentuk ion oksida dan atom oksigen. Hal ini menyebabkan lithium membentuk oksida secara eksklusif hasil reaksi dengan oksigen pada suhu kamar. Efek ini melemah secara drastis untuk natrium dan kalium yang lebih besar, yang memungkinkannya membentuk peroksida yang kurang stabil. Rubidium dan cesium, di bagian bawah golongan, berukuran sangat besar sehingga bahkan superoksida yanh paling tidak stabil pun bisa terbentuk. Oleh karena superoksida melepaskan energi paling banyak ketika terbentuk, superoksida lebih mudah terbentuk untuk logam alkali yang lebih besar di mana anion yang lebih kompleks tidak terpolarisasi. (Oksida dan peroksida untuk logam alkali ini ada, tetapi tidak terbentuk pada reaksi langsung logam dengan oksigen pada kondisi standar.) Sebagai tambahan, kecilnya ukuran ion Li+ dan O2- memberi kontribusi pada pembentukan struktur kisi ionik yang stabil. Namun, dalam kondisi terkendali, semua logam alkali, kecuali fransium, diketahui membentuk oksida, peroksida, dan superoksidanya. Peroksida dan superoksida logam alkali adalah oksidator kuat. Natrium peroksida dan kalium superoksida bereaksi dengan karbon dioksida membentuk logam alkali karbonat dan gas oksigen, yang memungkinkannya digunakan sebagai pemurni udara kapal selam; adanya uap air, yang secara alami hadir melalui nafas, membuat penyingkiran karbondioksida oleh kalium superoksida menjadi jauh lebih efisien. Semua logam alkali yang stabil, kecuali lithium, dapat membentuk ozonida s merah (MO3) melalui reaksi suhu rendah dari bubuk hidroksida anhidratnya dengan ozon: ozonida kemudian dapat diekstraksi dengan menggunakan amonia cair.
Kalkogenida
Analog dengan oksida, logam alkali juga dapat bereaksi dengan kalkogen yang lebih berat (belerang, selenium, tellurium, dan polonium), dan semua alkali logam kalkogenida telah dikenal (kecuali kalkogenida francium). Reaksi dengan kalkogen berlebih juga dapat menghasilkan kalkogenida yang lebih rendah, dengan ion kalkogen yang mengandung rantai atom kalkogen yang bersangkutan. Misalnya, natrium dapat bereaksi dengan belerang membentuk sulfida (Na2S) dan berbagai polisulfida dengan rumus Na2Sx (x dari 2 sampai 6), yang mengandung ion S. Oleh karena alkalinitas ion Se2- dan Te2-, selenida dan tellurida logam alkali bersifat basa dalam larutan; ketika direaksikan langsung dengan selenium dan telurium, poliselenida dan politellurida logam alkali terbentuk bersamaan dengan selenida dan tellurida dengan ion Se dan Te. Polonida logam alkali adalah semua senyawa ionik yang mengandung ion Po2-; mereka sangat stabil secara kimia dan dapat diproduksi dengan reaksi langsung dari unsur-unsurnya pada suhu sekitar 300-400 °C.
Hidrida dan halida
Logam alkali merupakan unsur yang paling elektropositif pada tabel periodik sehingga cenderung membentuk ikatan ion dengan unsur yang paling elektronegatif pada tabel periodik, halogen, membentuk garam yang dikenal sebagai halida logam alkali. Reaksinya sangat hebat dan terkadang bisa mengakibatkan ledakan. Ini termasuk natrium klorida, yang dikenal sebagai garam pada umumnya. Reaktivitasnya meningkat dari litium ke cesium dan turun dari fluor ke iodium. Semua halida logam alkali memiliki rumus MX dengan M adalah logam alkali dan X adalah halogen. Mereka semua berupa padatan kristal ionik ionik berwarna. Semua halida logam alkali larut dalam air kecuali lithium fluorida (LiF), yang tidak larut dalam air karena entalpi kisinya yang sangat tinggi. Tingginya entalpi kisi lithium fluorida akibat dari ukuran ion Li+ dan F- yang kecil, menyebabkan interaksi elektrostatik di antara mereka menjadi kuat: Efek serupa terjadi pada magnesium fluorida, dimana lithium memiliki hubungan diagonal. Logam alkali juga bereaksi serupa dengan hidrogen membentuk hidrida logam alkali.
Exoprosopa clausina
Exoprosopa clausina adalah spesies lalat yang berasal dari genus Exoprosopa dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Logam alkali
Kompleks koordinasi
Kation logam alkali biasanya tidak membentuk kompleks koordinasi dengan basa Lewis sederhana karena muatannya yang rendah hanya +1 dan ukurannya yang relatif besar; dengan demikian ion Li+ paling banyak membentuk senyawa kompleks dan semakin berat ion logam alkali, semakin sedikit yang terbentuk. Dalam larutan akuatik, ion logam alkali berada sebagai kompleks oktahedral heksahidrat ([M(H2O)6)]+), kecuali ion lithium, yang karena ukurannya yang kecil membentuk kompleks tetrahedral tetrahidrat ([Li(H2O)4)]+); logam alkali membentuk kompleks ini karena ion mereka tertarik oleh gaya elektrostatik dari molekul air yang bersifat polar. Oleh karena itu, garam anhidrat yang mengandung kation logam alkali sering digunakan sebagai desikan. Logam basa juga mudah membentuk kompleks dengan eter mahkota (misalnya 12-mahkota-4 untuk Li+, 15-mahkota-5 untuk Na+, dan 18-mahkota-6 untuk K+) dan kriptan karena daya tarik elektrostatik.
Larutan amonia
Logam alkali larut perlahan dalam amonia cair, membentuk gas hidrogen dan amida logam alkali (MNH2, dengan M mewakili logam alkali): ini pertama kali dicatat oleh Humphry Davy pada tahun 1809 dan ditemukan kembali oleh W. Weyl pada tahun 1864. Prosesnya dapat dipercepat menggunakan katalis. Larutan serupa dibentuk oleh logam alkali tanah divalen berat dan lantanida kalsium, stronsium, barium, europium, dan ytterbium. Garam amida tidak mudah larut dan mudah mengendap dari larutan, meninggalkan larutan amonia logam alkali yang berwarna cerah. Pada tahun 1907, Charles Krause mengidentifikasi warnanya karena adanya elektron tersolvasi, yang berkontribusi pada tingginya konduktivitas listrik larutan ini. Pada konsentrasi rendah (di bawah 3 M), larutannya berwarna biru tua dan memiliki sepuluh kali konduktivitas larutan natrium klorida dalam air; pada konsentrasi yang lebih tinggi (di atas 3 M), larutannya berwarna tembaga dan memiliki konduktivitas mendekati konduktivitas logam cair seperti raksa. Selain garam amida logam alkali dan elektron tersolvasi, larutan amonia tersebut juga mengandung kation logam alkali (M+), atom logam alkali netral (M), molekul logam alkali diatomik (M2) dan anion logam alkali (M−). Ketiganya tidak stabil dan akhirnya menjadi amida logam alkali yang lebih stabil secara termodinamika dan gas hidrogen. Elektron tersolvasi adalah reduktor kuat dan sering digunakan dalam sintesis kimia.