cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Bromin
Isotop
Bromin memiliki dua isotop stabil, 79Br dan 81Br. Mereka berdua adalah satu-satunya isotop alami bromin, dengan 79Br membentuk 51% bromin alami dan 81Br membentuk 49% sisanya. Keduanya memiliki spin inti 3/2− sehingga dapat digunakan untuk resonansi magnet inti, meskipun 81Br lebih diminati. Distribusi relatif 1:1 dari dua isotop ini di alam sangat membantu dalam identifikasi senyawa yang mengandung bromin menggunakan spektroskopi massa. Semua isotop bromin lainnya bersifat radioaktif, dengan waktu paruh yang terlalu untuk terjadi di alam. Dari mereka, yang paling penting adalah 80Br (t1/2 = 17,7 menit), 80mBr (t1/2 = 4,421 jam), dan 82Br (t1/2 = 35,28 jam), yang mungkin dihasilkan dari aktivasi neutron dari bromin alami. Radioisotop bromin yang paling stabil adalah 77Br (t1/2 = 57,04 jam). Mode peluruhan utama isotop yang lebih ringan dari 79Br adalah penangkapan elektron menjadi isotop selenium; isotop yang lebih berat dari 81Br mengalami peluruhan beta menjadi isotop kripton; dan 80Br dapat meluruh melalui salah satu dari dua mode tersebut menjadi 80Se atau 80Kr yang stabil. Isotop bromin mulai dari 87Br dan yang lebih berat mengalami peluruhan beta dengan emisi neutron sehingga secara praktis dianggap penting karena merupakan produk fisi; 87Br dengan waktu paruh 55 detik dikenal sebagai pemancar neutron tertunda yang berumur paling panjang.
Hidrogen bromida
Senyawa bromin yang paling sederhana adalah hidrogen bromida, HBr. Ia digunakan terutama dalam produksi bromida anorganik dan alkil bromida, dan sebagai katalis untuk banyak reaksi dalam kimia organik. Secara industri, ia diproduksi terutama melalui pereaksian gas hidrogen dengan gas bromin pada suhu 200–400 °C dengan katalis platina. Namun, pereduksian bromin dengan fosforus merah merupakan cara yang lebih praktis untuk menghasilkan hidrogen bromida di laboratorium:
Pada suhu kamar, hidrogen bromida adalah gas nirwarna, seperti semua hidrogen halida selain hidrogen fluorida, karena hidrogen tidak dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat dengan atom bromin yang besar dan hanya sedikit elektronegatif; namun, ikatan hidrogen yang lemah terdapat dalam hidrogen bromida kristalin padat pada suhu rendah, serupa dengan struktur hidrogen fluorida, sebelum ketidakteraturan mulai berlaku saat suhu dinaikkan. Hidrogen bromida berair dikenal sebagai asam bromida, yang merupakan asam kuat (pKa = −9) karena ikatan hidrogen dengan bromin terlalu lemah untuk menghambat disosiasi. Sistem HBr/H2O juga melibatkan banyak hidrat HBr·nH2O untuk n = 1, 2, 3, 4, dan 6, yang pada dasarnya adalah garam anion bromin dan kation hidronium. Asam bromida akan membentuk azeotrop dengan titik didih 124,3 °C pada 47,63 g HBr per 100 g larutan; dengan demikian asam bromida tidak dapat dipekatkan di luar titik ini melalui distilasi.
Tidak seperti hidrogen fluorida, hidrogen bromida cair anhidrat sulit untuk digunakan sebagai pelarut, karena titik didihnya rendah, kisaran cairannya kecil, konstanta dielektriknya rendah, serta tidak terdisosiasi menjadi ion H2Br+ dan – namun, ion  jauh lebih tidak stabil daripada ion bifluorida  karena ikatan hidrogen yang sangat lemah antara hidrogen dan bromin, meskipun garamnya dengan kation yang sangat besar dan terpolarisasi lemah seperti Cs+ dan kation amonium kuarterner (R = Me, Et, Bun) mungkin masih dapat diisolasi. Hidrogen bromida anhidrat adalah pelarut yang buruk, hanya mampu melarutkan senyawa molekul kecil seperti nitrosil klorida dan fenol, atau garam dengan energi kisi yang sangat rendah seperti tetraalkilamonium halida.
Bromida biner lainnya
Hampir semua unsur dalam tabel periodik membentuk bromida biner. Pengecualiannya jelas hanya sedikit dan dalam setiap kasus berasal dari salah satu dari tiga penyebab: kelengaian ekstrem dan keengganan untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia (gas mulia, dengan pengecualian xenon dalam XeBr2); ketidakstabilan nuklir ekstrem yang menghambat penyelidikan kimia sebelum peluruhan dan transmutasi (banyak unsur terberat setelah bismut); dan memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada bromin (oksigen, nitrogen, fluorin, dan klorin), sehingga senyawa biner yang dihasilkan secara formal bukanlah bromida melainkan oksida, nitrida, fluorida, atau klorida dari bromin. (Meski demikian, nitrogen tribromida dinamai sebagai bromida karena ia analog dengan nitrogen trihalida lainnya.)
Brominasi logam dengan Br2 cenderung menghasilkan keadaan oksidasi yang lebih rendah daripada klorinasi dengan Cl2 ketika berbagai keadaan oksidasi tersedia. Bromida dapat dibuat dengan mereaksikan suatu unsur atau oksida, hidroksida, atau karbonatnya dengan asam bromida, dan kemudian didehidrasi dengan suhu agak tinggi serta dikombinasikan dengan tekanan rendah atau gas hidrogen bromida anhidrat. Metode ini bekerja paling baik bila produk bromida stabil terhadap hidrolisis; jika tidak, kemungkinannya meliputi brominasi oksidatif suhu tinggi dari unsur tersebut dengan bromin atau hidrogen bromida, brominasi suhu tinggi dari oksida atau halida logam lainnya oleh bromida, logam bromida yang volatil, karbon tetrabromida, atau sebuah bromida organik. Sebagai contoh, niobium(V) oksida akan bereaksi dengan karbon tetrabromida pada suhu 370 °C untuk membentuk niobium(V) bromida. Metode lain adalah pertukaran halogen dengan adanya "reagen halogenasi" berlebih, misalnya: Ketika bromida yang lebih rendah diinginkan, halida yang lebih tinggi dapat direduksi menggunakan hidrogen atau logam sebagai zat pereduksi, atau dekomposisi atau disproporsionasi termal dapat digunakan, sebagai berikut:
Sebagian besar bromida logam dengan logam dalam keadaan oksidasi rendah (+1 hingga +3) bersifat ionik. Nonlogam cenderung membentuk molekul bromida kovalen, seperti halnya logam dalam keadaan oksidasi tinggi, mulai dari +3 ke atas. Bromida ionik dan kovalen dikenal untuk logam dalam keadaan oksidasi +3 (misalnya, skandium bromida hampir bersifat ionik, tetapi aluminium bromida tidak). Perak bromida sangat tidak larut dalam air sehingga sering digunakan sebagai uji kualitatif untuk bromin.
Bromin halida
Halogen membentuk banyak senyawa antarhalogen diamagnetik biner dengan stoikiometri XY, XY3, XY5, dan XY7 (di mana X lebih berat dari Y), dan tak terkecuali bromin. Bromin membentuk monofluorida dan monoklorida, serta trifluorida dan pentafluorida. Beberapa turunan kationik dan anionik juga telah dikarakterisasi, seperti, , , , dan. Selain itu, beberapa pseudohalida juga dikenal, seperti sianogen bromida (BrCN), bromin tiosianat (BrSCN), dan bromin azida (BrN3).
Bromin monofluorida (BrF) berwarna cokelat pucat bersifat tidak stabil pada suhu kamar, akan mengalami disproporsi dengan cepat dan ireversibel menjadi bromin, bromin trifluorida, dan bromin pentafluorida. Dengan demikian, ia tidak dapat diperoleh dalam bentuk murni. Ia dapat disintesis melalui reaksi langsung dari unsur-unsurnya, atau melalui komproporsionasi bromin dan bromin trifluorida pada suhu tinggi. Bromin monoklorida (BrCl), gas berwarna merah-cokelat, cukup mudah berdisosiasi secara reversibel menjadi bromin dan klorin pada suhu kamar dan juga tidak dapat diperoleh dalam bentuk murni, meskipun ia dapat dibuat melalui reaksi langsung reversibel dari unsur-unsurnya dalam fase gas atau dalam karbon tetraklorida. Bromin monofluorida dalam etanol dengan mudah mengarah ke monobrominasi senyawa aromatik PhX (para-brominasi terjadi untuk X = Me, But, OMe, Br; meta-brominasi terjadi untuk penonaktifan X = –CO2Et, –CHO, –NO2); hal ini disebabkan oleh fisi heterolitik ikatan Br–F, yang menyebabkan brominasi elektrofilik cepat oleh Br+.
Pada suhu kamar, bromin trifluorida (BrF3) adalah cairan berwarna jerami. Ia dapat dibentuk dengan fluorinasi bromin langsung pada suhu kamar dan dimurnikan melalui distilasi. Ia akan bereaksi hebat dengan air dan meledak saat bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar, tetapi ia merupakan pereaksi fluorinasi yang kurang kuat dibandingkan klorin trifluorida. Ia bereaksi kuat dengan boron, karbon, silikon, arsen, antimon, iodin, dan belerang untuk menghasilkan fluorida, dan juga akan mengubah sebagian besar logam dan banyak senyawa logam menjadi fluorida; dengan demikian, ia digunakan untuk mengoksidasi uranium menjadi uranium heksafluorida dalam industri tenaga nuklir. Oksida tahan api cenderung hanya terfluorinasi sebagian, tetapi di sini turunan KBrF4 dan BrF2SbF6 tetap reaktif. Bromin trifluorida adalah pelarut pengion nonberair yang berguna, karena mudah terdisosiasi membentuk dan  sehingga dapat menghantarkan listrik.
Bromin pentafluorida (BrF5) pertama kali disintesis pada tahun 1930. Bromin pentafluorida diproduksi dalam skala besar melalui reaksi langsung bromin dengan kelebihan fluorin pada suhu lebih tinggi dari 150 °C, dan dalam skala kecil melalui fluorinasi kalium bromida pada suhu 25 °C. Ia juga akan bereaksi hebat dengan air dan merupakan agen fluorinasi yang sangat kuat, meskipun klorin trifluorida masih lebih kuat.
Senyawa polibromin
Meskipun dibromin adalah zat pengoksidasi kuat dengan energi ionisasi pertama yang tinggi, pengoksidasi yang sangat kuat seperti peroksidisulfuril fluorida (S2O6F2) dapat mengoksidasinya untuk membentuk kation berwarna merah ceri. Beberapa kation bromin lainnya telah diketahui, seperti berwarna cokelat dan  berwarna cokelat tua. Anion tribromida,, juga telah dikarakterisasi; ia analog dengan triiodida.
Bromin oksida dan asam okso
Apa yang disebut "bromin dioksida", padatan kristalin berwarna kuning pucat, mungkin lebih baik diformulasikan sebagai bromin perbromat, BrOBrO3. Secara termal, ia tidak stabil di atas suhu −40 °C, dan akan terurai secara hebat menjadi unsur-unsurnya pada suhu 0 °C. Dibromin trioksida, sin-BrOBrO2, juga telah dikenal; ia adalah anhidrida dari asam hipobromit dan asam bromat. Ia adalah padatan kristalin berwarna oranye yang terurai di atas −40 °C; jika dipanaskan terlalu cepat, ia akan meledak pada suhu sekitar 0 °C. Beberapa radikal oksida tidak stabil lainnya juga telah dikenal, seperti juga beberapa oksida yang dikarakterisasi secara buruk, seperti dibromin pentoksida, tribromin oktoksida, dan bromin trioksida.
Asam hipobromit tidak stabil terhadap disproporsionasi. Dengan demikian, ion hipobromit akan membentuk disproporsional dengan mudah untuk menghasilkan bromida dan bromat:
Kawasan Konservasi Perairan Daerah Kabupaten Kotabaru
Kawasan Konservasi Perairan Daerah Kabupaten Kotabaru (KKPD Kabupaten Kotabaru) adalah salah satu kawasan konservasi yang ada di Kalimantan Selatan, Indonesia. Dalam pembagian administratif Indonesia, KKPD Kabupaten Kotabaru berada di dalam wilayah administratif Kabupaten Kotabaru. Dasar hukum penetapannya adalah Surat Keputusan Nomor 523.4/918-PPPK/LAPERIK yang diterbitkan pada bulan November 2005. Nama lain dari KKPD Kabupaten Kotabaru adalah Kawasan Konservasi Perairan Pulau Laut Barat-Selatan dan Pulau Sembilan. Luas kawasan KKPD Kabupaten Kotabaru adalah 22.099 Hektare. KKPD Kabupaten Kotabaru termasuk kawasan konservasi dengan pemanfaatan sumber daya alam berkelanjutan menurut Uni Internasional untuk Konservasi Alam. Dalam sistem koordinat geografi, KKPD Kabupaten Kotabaru berada di 3010'-4020' Lintang Selatan dan 115056'-116030' Bujur Timur. Ekosistem yang ada di KKPD Kabupaten Kotabaru meliputi hutan bakau dan terumbu karang. Ekosistem hutan bakau berada di sepanjang wilayah kecamatan Kelumpang Tengah, Kelumpang Utara, Kelumpang Selatan dan Pulau Laut. Jenis tumbuhan yang membentuk vegetasi adalah api-api, bakau dan temuk. Sedangkan ekosistem terumbu karang berada di sekeliling pulau-pulau yang termasuk wilayah Kecamatan Pulau Laut Barat, Pulau Laut Selatan dan Pulau Sembilan. Terumbu karang tumbuh pada kedalaman 2-10 meter. Jenis ikan terumbu karang yang ada ialah ikan giru, ikan sersan, ikan betok, ikan kakatua, ikan tringger, ikan pakol, ikan bidadari, kepe-kepe, dan ikan layaran. Selain itu, ada jenis ikan yang dijadikan sebagai makanan yaitu kerapu, kakap, baronang, ikan ekor kuning, ikan tanda-tanda, pari bintik biru, dan ikan gitaran. Biota laut lainnya berupa moluska, echinodermata, krustasea dan polychaeta.
Bromin
Senyawa organobromin
Seperti ikatan karbon–halogen lainnya, ikatan C–Br adalah gugus fungsi umum yang membentuk bagian dari kimia organik inti. Secara formal, senyawa dengan gugus fungsi ini dapat dianggap sebagai turunan organik dari anion bromida. Karena perbedaan keelektronegatifan antara bromin (2,96) dan karbon (2,55), atom karbon dalam ikatan C–Br kekurangan elektron sehingga bersifat elektrofilik. Reaktivitas senyawa organobromin menyerupai tetapi merupakan perantara antara reaktivitas senyawa organoklorin dan organoiodin. Untuk banyak aplikasi, organobromida mewakili kompromi reaktivitas dan biaya.
Organobromida biasanya diproduksi melalui brominasi aditif atau substitutif dari prekursor organik lainnya. Bromin itu sendiri dapat digunakan, tetapi karena toksisitas dan volatilitasnya, biasanya digunakan reagen brominasi yang lebih aman, seperti N-bromosuksinimida. Reaksi utama untuk organobromida meliputi dehidrobrominasi, reaksi Grignard, kopling reduktif, dan substitusi nukleofilik.
Organobromida adalah organohalida yang paling umum di alam, meskipun konsentrasi bromida hanya 0,3% dari konsentrasi klorida dalam air laut, karena oksidasi bromida yang mudah menjadi ekuivalen Br+, sebuah elektrofil kuat. Enzim bromoperoksidase mengatalisis reaksi ini. Lautan diperkirakan melepaskan 1–2 juta ton bromoform dan 56.000 ton bromometana setiap tahunnya.
Uji kualitatif lama untuk menguji keberadaan gugus fungsi alkena adalah bahwa alkena dapat mengubah larutan bromin berair berwarna cokelat menjadi tidak berwarna, membentuk bromohidrin dengan beberapa dibromoalkana juga dihasilkan. Reaksi ini melewati perantara bromonium elektrofilik yang berumur pendek. Ini adalah salah satu contoh reaksi adisi halogen.
Keterjadian dan produksi
Bromin secara signifikan kurang melimpah di kerak Bumi daripada fluorin atau klorin, yang hanya terdiri dari 2,5 bagian per juta batuan kerak Bumi, dan kemudian hanya sebagai garam bromida. Ia adalah unsur paling melimpah ke-46 di kerak Bumi. Ia secara signifikan lebih melimpah di lautan, akibat dari pelindian jangka panjang. Di sana, ia memiliki konsentrasi sebesar 65 bagian per juta, sesuai dengan rasio sekitar satu atom bromin untuk setiap 660 atom klorin. Danau garam dan sumur air asin mungkin memiliki konsentrasi bromin yang lebih tinggi: misalnya, Laut Mati mengandung 0,4% ion bromida. Dari sumber inilah ekstraksi bromin sebagian besar dinilai layak secara ekonomi.
Sumber utama produksi bromin adalah Israel dan Yordania. Unsur ini dibebaskan melalui pertukaran halogen, menggunakan gas klorin untuk mengoksidasi Br− menjadi Br2. Ia kemudian dihilangkan dengan semburan uap atau udara, dan kemudian dipadatkan dan dimurnikan. Saat ini, bromin diangkut dalam drum logam berkapasitas besar atau tangki berlapis timbal yang dapat menampung ratusan kilogram atau bahkan berton-ton bromin. Industri bromin berukuran sekitar seperseratus dari industri klorin. Produksi laboratorium tidak diperlukan karena brom tersedia secara komersial dan memiliki umur simpan yang lama.
Penghambat nyala
Penghambat nyala terbrominasi mewakili komoditas yang semakin penting, dan merupakan penggunaan bromin komersial terbesar. Ketika bahan brominasi terbakar, penghambat nyala akan menghasilkan asam bromida yang dapat mengganggu reaksi rantai radikal dari reaksi oksidasi api. Mekanismenya adalah radikal hidrogen, radikal oksigen, dan radikal hidroksi yang sangat reaktif bereaksi dengan asam bromida untuk membentuk radikal bromin yang kurang reaktif (yaitu atom bromin bebas). Atom bromin juga dapat bereaksi langsung dengan radikal lain untuk membantu menghentikan reaksi berantai radikal bebas yang menjadi ciri pembakaran.
Kegunaan lainnya
Perak bromida digunakan, baik sendiri atau dalam kombinasi dengan perak klorida dan perak iodida, sebagai konstituen yang peka cahaya dari emulsi fotografi.
Etilena bromida adalah sebuah zat aditif dalam bensin yang mengandung zat timbal anti-ketukan mesin. Ia mengais timbal dengan membentuk timbal bromida yang volatil, yang habis dari mesin. Aplikasi ini menyumbang 77% dari penggunaan bromin pada tahun 1966 di Amerika Serikat. Aplikasi ini telah menurun sejak tahun 1970 karena peraturan lingkungan (lihat di bawah).
Villa rava
Villa rava adalah spesies lalat yang berasal dari genus Villa dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Bromin
Kegunaan lainnya
Bromometana beracun banyak digunakan sebagai pestisida untuk mengasapi tanah dan mengasapi perumahan, dengan metode penendaan. Etilena bromida juga digunakan dengan cara yang sama. Senyawa organobromin yang volatil ini semuanya sekarang diatur sebagai agen penipisan ozon. Protokol Montreal tentang Zat yang Merusak Lapisan Ozon menjadwalkan penghapusan bahan kimia perusak ozon secara bertahap pada tahun 2005, dan pestisida organobromida tidak lagi digunakan (dalam fumigasi perumahan mereka telah digantikan oleh senyawa seperti sulfuril fluorida, yang tidak mengandung bahan organik klorin atau bromin yang dapat merusak ozon). Sebelum protokol Montreal pada tahun 1991 (misalnya) diperkirakan bahwa 35.000 ton bahan kimia tersebut digunakan untuk mengendalikan nematoda, jamur, gulma dan penyakit yang ditularkan melalui tanah lainnya.
Dalam farmakologi, senyawa bromida anorganik, terutama kalium bromida, sering digunakan sebagai obat penenang umum pada abad ke-19 dan awal abad ke-20. Bromida dalam bentuk garam sederhana masih digunakan sebagai antikonvulsan baik dalam pengobatan hewan maupun manusia, meskipun penggunaan pada manusia bervariasi dari satu negara ke negara lain. Misalnya, Badan Pengawas Obat dan Makanan A.S. (FDA) tidak menyetujui penggunaan bromida untuk pengobatan penyakit apa pun, sehingga ia dihapus dari produk obat penenang yang dijual bebas seperti Bromo-Seltzer, pada tahun 1975. Obat-obatan organobromin yang tersedia secara komersial meliputi vasodilator nisergolin, obat penenang brotizolam, agen antikanker pipobroman, dan antiseptik merbromin. Selain dari itu, senyawa organobromin jarang berguna secara farmasi, beda halnya dengan senyawa organofluorin. Beberapa obat diproduksi sebagai garam bromida (atau yang setara, hidrobromida), tetapi dalam kasus seperti itu, bromida berfungsi sebagai penangkal yang tidak berbahaya tanpa signifikansi biologis.
Kegunaan lain dari senyawa organobromin meliputi fluida pengeboran kepadatan tinggi, pewarna (seperti ungu Tirus dan indikator bromotimol biru), dan obat-obatan. Bromin itu sendiri, serta beberapa senyawanya, digunakan dalam pengolahan air, dan merupakan prekursor dari berbagai senyawa anorganik dengan aplikasi yang sangat banyak (misalnya perak bromida untuk fotografi). Baterai seng–bromin adalah baterai aliran hibrid yang digunakan untuk cadangan dan penyimpanan daya listrik stasioner; dari skala rumah tangga hingga skala industri.
Bromin digunakan dalam menara pendingin (sebagai pengganti klorin) untuk mengendalikan bakteri, ganggang, jamur, dan remis zebra.
Karena memiliki kualitas antiseptik yang mirip dengan klorin, bromin dapat digunakan dengan cara yang sama seperti klorin sebagai disinfektan atau antimikroba pada aplikasi seperti kolam renang. Namun, bromin biasanya tidak digunakan di luar ruangan untuk aplikasi ini karena ia relatif lebih mahal daripada klorin dan tidak adanya penstabil untuk melindunginya dari sinar matahari. Untuk kolam dalam ruangan, ia bisa menjadi pilihan yang baik karena efektif pada kisaran pH yang lebih luas. Ia juga lebih stabil di kolam air panas atau bak mandi air panas.
Peran biologis dan toksisitas
Sebuah studi tahun 2014 menunjukkan bahwa bromin (dalam bentuk ion bromida) adalah kofaktor yang diperlukan dalam biosintesis kolagen IV, menjadikan unsur ini penting untuk arsitektur membran basal dan perkembangan jaringan pada hewan. Namun demikian, tidak ada gejala atau sindrom deprivasi yang jelas yang telah didokumentasikan. Dalam fungsi biologis lainnya, bromin mungkin tidak penting tetapi tetap bermanfaat jika menggantikan klorin. Misalnya, dengan adanya hidrogen peroksida, H2O2, yang dibentuk oleh eosinofil, dan baik ion klorida ataupun bromida, eosinofil peroksidase dapat memberikan mekanisme kuat di mana eosinofil membunuh parasit (seperti cacing nematoda yang terlibat dalam filariasis) dan beberapa bakteri (seperti bakteri tuberkulosis). Eosinofil peroksidase adalah sebuah haloperoksidase yang lebih disukai menggunakan bromida daripada klorida untuk tujuan ini, menghasilkan hipobromit (asam hipobromit), meskipun penggunaan klorida juga dimungkinkan.
α-Haloester umumnya dianggap sebagai perantara yang sangat reaktif dan akibatnya beracun dalam sintesis organik. Namun demikian, mamalia, termasuk manusia, kucing, dan tikus, tampaknya melakukan biosintesis sejumlah kecil α-bromoester, 2-oktil 4-bromo-3-oksobutanoat, yang ditemukan dalam cairan serebrospinal mereka dan tampaknya memainkan peran yang belum jelas dalam menginduksi tidur REM. Neutrofil mieloperoksidase dapat menggunakan H2O2 dan Br− untuk brominasi deoksisitidina, yang dapat mengakibatkan mutasi DNA. Organisme laut adalah sumber utama senyawa organobromin, dan pada organisme inilah bromin terbukti lebih penting. Lebih dari 1.600 senyawa organobromin diidentifikasi pada tahun 1999. Yang paling melimpah adalah metil bromida (CH3Br), dengan perkiraan 56.000 ton diproduksi oleh ganggang laut setiap tahun. Minyak atsiri dari alga Hawaii Asparagopsis taxiformis terdiri dari 80% bromoform. Sebagian besar senyawa organobromin di laut dibuat oleh aksi enzim alga unik, vanadium bromoperoksidase.
Anion bromida tidak terlalu beracun: asupan harian normalnya adalah 2 hingga 8 miligram. Namun, kadar bromida yang tinggi secara kronis dapat merusak membran neuron, yang secara progresif merusak transmisi saraf, menyebabkan toksisitas, yang dikenal sebagai bromisme. Bromida memiliki waktu paruh eliminasi 9 hingga 12 hari, yang dapat menyebabkan akumulasi berlebihan. Dosis bromida 0,5 hingga 1 gram per hari dapat menyebabkan bromisme. Secara historis, dosis terapeutik bromida adalah sekitar 3 hingga 5 gram bromida, sehingga menjelaskan mengapa toksisitas kronis (bromisme) dulunya begitu umum. Walaupun gangguan signifikan dan terkadang serius terjadi pada fungsi neurologis, psikiatrik, dermatologis, dan gastrointestinal, kematian akibat bromisme jarang terjadi. Bromisme disebabkan oleh efek neurotoksik pada otak yang mengakibatkan somnolensi, psikosis, sawan, dan delirium.
Bromin elemetal bersifat racun dan dapat menyebabkan luka bakar kimia pada daging manusia. Menghirup gas bromin akan mengakibatkan iritasi serupa pada saluran pernapasan, menyebabkan batuk, tersedak, sesak napas, dan kematian jika terhirup dalam jumlah yang cukup banyak. Paparan kronis dapat menyebabkan infeksi bronkial yang sering dan penurunan kesehatan secara umum. Sebagai agen pengoksidasi kuat, bromin tidak cocok dengan sebagian besar senyawa organik dan anorganik. Perhatian diperlukan saat mengangkut bromin; ia biasanya dibawa dalam tangki baja yang dilapisi timbal, didukung oleh rangka logam yang kuat. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) Amerika Serikat telah menetapkan batas paparan yang diizinkan (PEL) untuk bromin pada rata-rata tertimbang waktu (TWA) sebesar 0,1 ppm. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) pada TWA sebesar 0,1 ppm dan batas jangka pendek sebesar 0,3 ppm. Paparan terhadap bromin yang langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan (IDLH) adalah sebesar 3 ppm. Bromin diklasifikasikan sebagai zat yang sangat berbahaya di Amerika Serikat sebagaimana didefinisikan dalam Bagian 302 Undang-Undang Perencanaan Darurat dan Hak-untuk-Mengetahui Komunitas Amerika Serikat (42 U.S.C. 11002), dan tunduk pada persyaratan pelaporan yang ketat oleh fasilitas yang memroduksi, menyimpan, atau menggunakannya dalam jumlah yang signifikan.
Innsbruck
innsbruck merupakan jantung kota di austria karena terletak di tengah pegunungan.
Liang Na
Liang Na (116–150), resminya Permaisuri Sun Lie adalah permaisuri Dinasti Han.
Riwayat Singkat
Sebagai ibu suri dan pemangku raja, ia kelihatan cerdas dan jujur namun terlalu mempercayai saudaranya yang korup Liang Ji. Tabiat autokratis Liang Ji akhirnya menimbulkan sebuah kudeta dari Kaisar Huan. Kudeta yang terjadi setelah kematian Ibu Suri Liang inilah yang menyebabkan hancurnya Klan Liang.
Latar belakang keluarga dan pernikahan dengan Kaisar Shun
Liang Na dilahirkan pada tahun 116, ayahandanya adalah Liang Shang (梁商)—seorang pejabat yang jujur yang juga menjabat sebagai Markis di Chengshi, cucu laki-laki dari saudara Selir Liang, ibunda Kaisar He. Liang Na konon pintar menjahit dan membuat kerajinan tangan, ia juga pintar di dalam sejarah dan Klasik Confusius dimasa mudanya.
Villa quivera
Villa quivera adalah spesies lalat yang berasal dari genus Villa dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Liang Na
Latar belakang keluarga dan pernikahan dengan Kaisar Shun
Pada tahun 128 ketika ia berusia 12 tahun, ia dan bibinya terpilih sebagai selir kerajaan Kaisar Shun. (Kaisar Shun berusia 13 tahun.) Ia merupakan selir kesayangan namun ia kerap menolak untuk tidur dengan kaisar dengan alasan bahwa seorang kaisar harus adil dan memberikan kesempatan kepada selir-selir lainnya. Kaisar Shun sangat mengaguminya. Pada tahun 131, ketika ia sedang mempersiapkan pengangkatan permaisuri, ia awalnya ingin memohon kepada para dewa untuk membimbingnya dan menarik undian dari empat wanita kesayangannya, tetapi setelah para pejabat menyampaikan keberatan mereka di dalam membuat undian, ia berpendapat bahwa Selir Liang adalah wanita yang paling berbudi luhur, sehingga ia memutuskan untuk menjadikannya permaisuri pada awal tahun 132.
Villa quivera
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Liang Na
Sebagai permaisuri
Pada tahun 141, Liang Shang meninggal dan Kaisar Shun memberikan posisinya kepada Liang Ji. Liang Ji tahun demi tahun membasmi semua perbedaan pendapat dan memposisikan dirinya sebagai penguasa yang paling kuat di dalam pemerintahan kekaisaran.
Selama masa pemerintahan suaminya, Permaisuri Liang selalu menjadi wanita kesayangan Kaisar Shun namun ia tidak memiliki keturunan. Kaisar Shun diketahui hanya memiliki seorang putra—Liu Bing (劉炳), yang lahir dari Selir Yu pada tahun 143. Pada tahun 144, ketika Kaisar Shun jatuh sakit ia mengangkat putranya sebagai Putra mahkota. Ia meninggal empat bulan kemudian dan Putra mahkota Bing naik takhta sebagai Kaisar Chong. Permaisuri Liang yang sekarang menjadi janda bekerja sebagai pemangku takhta raja.
Sebagai pemangku raja Kaisar-kaisar Chong dan Zhi
Pada tahun 145, Kaisar Chong yang masih muda meninggal, Ibu suri Liang secara terang-terangan mengumumkan berita kematiannya kepada rakyat. Ia memanggil sepupu ketiga mendiang kaisar Liu Suan (劉蒜), Pangeran Qinghe, dan Liu Zuan (劉纘), putra Liu Hong (劉鴻) Pangeran Bohai, ke ibu kota Luoyang, untuk diperiksa sebagai ahli waris yang menjanjikan. Pangeran Suan kemungkinan sudah dewasa, ia digambarkan sebagai orang yang serius dan sebagian besar pejabat penting suka padanya. Namun Liang Ji menginginkan seorang kaisar muda yang dapat dikendalikan, sehingga ia meyakinkan Ibu suri Liang untuk menjadikan Liu Zuan yang berusia tujuh tahun sebagai kaisar (sebagai Kaisar Zhi). Ibu suri Liang melanjutkan jabatannya sebagai pemangku raja.
Yeh Hai Mumbai Meri Jaan
Yeh Hai Mumbai Meri Jaan adalah sebuah film fitur India berbahasa Hindi 1999 yang sebelumnya diberi judul Mr Aashiq yang disutradarai oleh Mahesh Bhatt dan diproduksi oleh Mukesh Bhatt, yang dibintangi oleh Saif Ali Khan, Twinkle Khanna, Akshay Anand dan Chunky Pandey.
Liang Na
Sebagai pemangku raja untuk Kaisar Huan
Bekerja sebagai pemangku raja untuk Kaisar Huan, Ibu suri Liang melanjutkan kebijakannya seperti sebelumnya, tetapi Liang Ji menjadi lebih berkuasa dan akhirnya dapat mendorong Li Gu keluar dari pemerintah pada tahun 146 setelah Li Gu terang-terangan menentang aksesi Kaisar Huan.
Pada tahun 147, Kaisar Huan menikahi saudari Ibu suri Liang, Liang Nüying dan mengangkatnya sebagai permaisuri. Kemudian pada tahun itu, Liang Ji memfitnah Li Gu dan Pangeran Suan berkomplot untuk memberontak. Pangeran Suan diturunkan jabatannya sebagai Markis Weishi, dan kemudian ia bunuh diri. Li, dan beberapa pejabat penting yang menentang Liang Ji, Du Qiao (杜喬), dieksekusi.
Pada tahun 150, Ibu suri Liang mengumumkan bahwa ia akan mengundurkan diri sebagai pemangku raja dan mengembalikan kekuasaan kekaisaran kepada Kaisar Huan. Ia meninggal kemudian pada tahun itu dan dimakamkan bersama suaminya Kaisar Shun. Namun Liang Ji tetap menguasai pemerintahan dan sekarang tanpa saudarinya ia menjadi lebih korup dan sadis. Hal ini akhirnya menimbulkan reaksi dari Kaisar Huan yang berkomplot dengan beberapa kasim untuk menggulingkan Liang Ji di dalam sebuah kudeta pada tahun 159. Marga Liang seluruhnya dibasmi.
Politeknik Pariwisata Medan
Politeknik Pariwisata Medan adalah perguruan tinggi yang bernaung di bawah Kementerian Pariwisata sedang secara teknis akademis dibina oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia. Program pendidikan yang diselenggarakan di Poltekpar Medan adalah program yang menekankan pada pencapaian keterampilan dari sebuah ilmu. Pencapaian keterampilan tersebut diperkaya dengan Praktik Laboratorium, Studi Lapangan dan Praktik Kerja Nyata.
Politeknik pariwisata medan memiliki 2 jurusan yaitu Perhotelan dan Pariwisata yang dibagi dalam beberapa program studi seperti Usaha perjalanan Wisata (D3), Manajemen Perencanaan Perjalanan Pariwisata (D3), Manajemen Patiseri (D3), Manajemen Tata Boga (D3), Manajemen Divisi Kamar (D3), Tata Hidangan (D3), Pengelolaan Perhotelan(D4) dan Destinasi Pariwisata (D4). Pada tahun 2019 telah dibuka program Magister bidang pariwisata di kampus ini.
Sejarah
Politeknik Pariwisata Medan merupakan lembaga pendidikan dan latihan dibidang pariwisata pertama di wilayah Sumatera, berdiri dengan nama Balai Pendidikan dan Latihan Pariwisata (BPLP) Medan, tanggal 29 Oktober 1991 dan diresmikan oleh Menteri Pariwisata Pos dan Telekomunikasi yang pada saat itu dijabat oleh Bapak Soesilo Sudarman, dengan SK. MENPARPOSTEL No. KM.241/OT.001/PPT-91, tertanggal 18 Agustus 1991. BPLP Medan menempati kampus Ex-APDN Medan milik Pemerintah Daerah Tk. I Sumatera Utara yang beralamat di Jalan Perintis Kemerdekaan No. 35 Medan.
Pada tanggal 12 Pebruari 1997, BPLP Medan berubah status menjadi Akademi Pariwisata (AKPAR) Medan sesuai dengan keputusan yang dikeluarkan oleh Menparpostel yang pada waktu itu dijabat oleh Bapak Joop Ave dengan SK. MENPARPOSTEL No. KM.26/OT.MPPT-97. Terhitung sejak tanggal 5 Pebruari 2001 AKPAR Medan menempati kampus baru milik sendiri yang beralamat di Jalan Rumah Sakit Haji No. 12 Medan. Berdasarkan Peraturan Menteri Kebudayaan dan Pariwisata Nomor : PM.43/OT.001/MKP-2006 tanggal 7 September 2006 tentang Organisasi dan Tata Kerja Akademi Pariwisata Medan dan Keputusan Menteri Kebudayaan dan Pariwisata Nomor : PM.43/HK.001/MKP/2009 tanggal 16 September 2009 tentang perubahan Statuta di Akademi Pariwisata Medan.
Pranala luar
Situs Resmi
Johan Voskuijl
Johannes Hendrik "Johan" Voskuijl (15 Januari 1892- 27 November 1945) adalah salah satu orang yang membantu menyembunyikan Anne Frank dan keluarganya dan teman-temannya. Ia dikenal sebagai "Hans Vossen" di edisi-edisi terawal dari buku harian Anne yang diterbitkan secara anumerta, tetapi semua orang dalam buku harian tersebut disebut dengan nama aslinya di seluruh versi yang dicetak sejak 1985.
Villa ravus
Villa ravus adalah spesies lalat yang berasal dari genus Villa dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Johan Voskuijl
Voskuijl dan istrinya memiliki delapan anak, salah satu diantaranya adalah Bep Voskuijl. Ia bekerja sebagai manajer pabrik dari perusahaan Opekta, yang diurus oleh Otto Frank. Ia adalah satu-satunya karyawan pabrik yang mengetahui tentang orang-orang yang bersembunyi.
Villa ravus
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Johan Voskuijl
Membantu orang-orang untuk bersembunyi
Pada 1942, ketika Otto dan keluarganya dan teman-temannya memutuskan untuk bersembunyi, Voskuijl dan putrinya Bep berkata untuk menolong mereka. Voskuijl membuat buku kasus yang terkenal yang menyoroti tempat persembunyian tersebut. Pada 1943, ia didiagnosa mengidap kanker dan pensiun dari pekerjaan pada waktu itu.
Pada 4 Agustus 1944, orang yang bersembunyi dan dua penolong mereka ditangkap oleh tentara Nazi. Hanya Otto Frank, Jo Kleiman dan Victor Kugler yang selamat.
Kematian
Johannes Voskuijl meninggal di Amsterdam pada 27 November 1945 karena kanker. Otto Frank menghadiri pemakamannya pada 1 Desember.
Raha
Secara administrasi, Raha sebagai pusat pemerintahan Kabupaten Muna saat ini terdiri atas 2 wilayah Kecamatan yaitu Kecamatan Katobu dan Kecamatan Batalaiworu Kota Raha adalah ibukota Kabupaten Muna. Kota ini juga salah satu kota di provinsi Sulawesi Tenggara, Indonesia.
Jalan Layang Johor–Singapura
Jalan Layang Johor–Singapura (Tambak Johor, تمبق جوهر) adalah sebuah jalan layang 1.056 meter yang menghubungkan kota Johor Bahru di Malaysia di sepanjang Selat Johor dengan kota Woodlands di Singapura.
Raha
Luas dan Batas Wilayah
Kota Raha terletak di pesisir Selat Buton, merupakan ibu kota Kabupaten Muna, Provinsi Sulawesi Tenggara. Total area dari kota ini adalah 155,03 km2 terdiri dari 12 kelurahan, dan 15 Desa, dengan jumlah penduduk pada tahun 2018 sebesar 69.980 jiwa, dengan kepadatan 1030,24/km2. Batas Kota Raha adalah sebagai berikut:
Jalan Layang Johor–Singapura
Sejarah
Jalan Layang Johor–Singapura selesai dibangun pada 1923 setelah empat tahun pembangunan.
Raha
Sejarah
Kota Raha didirikan pada tahun 1906 oleh Pemerintah Kolonial Belanda, sekaligus menjadi ibukota Kerajaan Muna pasca dipindahkan dari Kotano Wuna ketika Raja Muna La Ode Ngkalili digulingkan bersamaan dengan pengangkatan La Ode Ahmad Maktubu sebagai Raja Muna menggantikan La Ode Ngkalili, serta pengangkatan Letnan Inf Pallack sebagai kontoler Belanda di Muna.
Jalan Layang Johor–Singapura
Sejarah
Jalan Layang Johor–Singapura adalah jalan layang pertama antara Semenanjung Malaysia dan Singapura. Yang kedua, yang disebut Penghubung Kedua Malaysia–Singapura, selesai dibangun pada 1998.
Raha
Sejarah
Kemudian pemerintah Belanda mulai membangun sarana dan prasarana yang mendukung peningkatan sumber daya ekonomi rakyat seperti pembangunan pelabuhan pada tahun 1910, pembangunan pasar sentral pada tahun 1920, pembangunan sarana dan prasarana air bersih pada tahun 1930, dan pembangunan pabrik kapuk pada tahun 1937. Pada masa pendudukan Jepang 1942-1945, Kota Raha merupakan pusat pemerintahan Bunken Muna.Pada tanggal 14 Juli 1959, Kota Raha secara resmi menjadi ibukota Kabupaten Muna.
John Deng
John Deng adalah seorang politikus di Republik Tiongkok. Ia menjadi Menteri Urusan Ekonomi dari 8 Desember 2014 sampai 20 Mei 2016.
Raha
Sejarah
Kota Raha pada tahun 2013 terdiri dari:
Pariwisata
Kota Raha memiliki tempat wisata yang sering dikunjungi masyarakat setempat yakni:
Kawasan SOR (Sarana Olah Raga) La Ode Pandu
Kawasan Sarana Olahraga La Ode Pandu, terletak di bibir pantai Kota Raha. Nama Sarana Olahraga La Ode Pandu sendiri diambil dari nama Raja Muna terakhir yakni Raja Muna La Ode Pandu. Kawasan Sarana Olahraga ini dilengkapi dengan sebuah gedung olahraga serbaguna, kolam renang untuk anak-anak dan dewasa serta arena dayung yang berskala internasional. Masyarakat Kota Raha memanfaatkan Kawasan Sarana Olahraga ini untuk sekadar berolahraga ringan pada pagi maupun sore hari,atau hanya sekadar menikmati indahnya panorama laut Kota Raha.
Mata Air Jompi
Mata Air Jompi terletak di hutan kota Warangga, Kelurahan Laende Kecamatan Katobu. Mata air ini merupakan pemasok kebutuhan air minum dan air bersih bagi penduduk Kota Raha. Masyarakat Kota Raha sering memanfaatkan mata air ini untuk mencuci maupun berenang atau hanya sekadar menimati keindahan mata air ini.
Museum Daerah Bharugano Wuna
Diresmikan pada akhir 2018, Rumah adat yang dinamai dengan Bharugano Wuna ini menjadi tempat wisata edukasi bagi masyarakat kota dan luar kota Raha. Arsitekturnya yang bergaya Wuna (Muna) sebagai interpretasi bentuk kearifan lokal yang ada di masyarakat muna. Penataannya pun mengikuti bentuk Kamali ( kawasan istana kerjaan) muna pada masa kerajaan.
Masjid Al Munajat Raha
Masjid yang menjadi icon baru kota Raha terletak di pesisir pantai kawasan SOR Raha. Desain yang artistik dengan kubah berwarna kuning. Masyarakat kota biasa menghabiskan waktu senja di sekitar area depan Masjid yang menjadi kebanggaan masyarakat Raha ini. Di kawasan ini pula anda akan dapat menyaksikan matahari terbit dan terbenam.
Kawasan Lapak Kuliner Raha
Menjadi sentral penjualan makanan tradisional muna dan area hiburan bagi masyarakat Raha. Terletak di tepi pantai tidak jaiuh dari pelabuhan Raha.
Permandian Topa
Permandian kolam air yang berada di desa Labone kecamatan lasalepa ini menjadi salah satu pilihan masyarakat muna ketika berkahir pekan. Air yang segar dan tidak asin meskipun berasal dari mata air yang tidak jauh dari tepi pantai.
Transportasi Darat
Transportasi darat di Kota Raha didominasi oleh ojek yang menjangkau seluruh wilayah Kota Raha. Selain itu di Kota Raha terdapat terminal angkutan umum, yang menghubungkan Kota Raha dengan seluruh ibukota Kecamatan di Kabupaten Muna yakni Terminal Laino.
Namun saat ini, telah beroperasi juga transportasi online lokal bernama Ya Jek. yang melayani rute dalam dan sekitar kota Raha.
Transportasi Laut
Transportasi Laut di Kota Raha dilayani oleh 2 Pelabuhan yakni Pelabuhan Nusantara Raha yang melayani rute pelayaran dari Raha ke Kota-Kota lain di seluruh indonesia yakni: Kendari,Bau-Bau,Makassar,Bitung,Kolonodale,Luwuk,Bima,Lembar,Benoa,Taliabu dll, dan merangkap pelabuhan ferry sementara dengan rute Raha-Pure sambil menunggu pembangunan pelabuhan ferry baru, dan Pelabuhan Laino yang melayani rute Raha-Pure, Raha-Maligano, dan wilayah-wilayah kecamatan seberang lautan di Kabupaten Muna.
Ilmu data
Artikel ini bukan mengenai Ilmu informasi.
Ilmu data (data science) adalah suatu disiplin ilmu yang khusus mempelajari data, khususnya data kuantitatif (data numerik), baik yang terstruktur maupun tidak terstruktur. Berbagai subjek yang dibahas dalam ilmu data meliputi semua proses data, mulai dari pengumpulan data, analisis data, pengolahan data, manajemen data, kearsipan, pengelompokan data, penyajian data, distribusi data, hingga cara mengubah data menjadi kesatuan informasi yang dapat dipahami semua orang.
Ilmu data merupakan kombinasi dari ilmu sains dan ilmu sosial. Ilmu-ilmu yang menjadi penunjang utama dalam ilmu data terdiri dari matematika, statistika, ilmu komputer, sistem informasi, manajemen, ilmu informasi, termasuk juga ilmu komunikasi dan ilmu perpustakaan, kearsipan, dan dokumentasi. Bahkan ilmu ekonomi, terutama ilmu bisnis, juga berperan penting dalam ilmu data.
Penggunaan awal
Pada tahun 1962, John Tukey menggambarkan sebuah bidang pengetahuan yang dia sebut "data analisis", yang telah menyusun data sains modern. Tahun 1985, pada sesi kuliah yang diberikan oleh Akademi Sains Cina di Beijing, C.F Jeff Wu menggunakan istilah data sains untuk pertama kalinya sebagai alternatif nama untuk statistika. Selanjutnya, peserta simposium statistika Universitas Montpellier II mengakui munculnya sebuah disiplin bidang baru yang fokus kepada berbagai macam bentuk dan asal data, yang dikombinasikan dengan membangun konsep menggunakan prinsip statistika dan data analisis dengan komputer.
Istilah "data sains" bisa dilacak kembali ke tahun 1974, ketika Peter Naur mengajukan alternatif nama untuk ilmu komputer. Pada tahun 1997 C.F. Jeff Wu sekali lagi menyarankan bahwa statistika harusnya diubah namanya menjadi data sains. Beliau beralasan bahwa nomenklatur baru tersebut akan membantu statistika melepaskan stereotip yang selama ini tidak akurat, seperti identik dengan akuntasi, atau hanya terbatas pada penggambaran data. Pada tahun 1998, Hayashi Chikio berpendapat bahwa data sains adalah cabang ilmu pengetahuan baru dengan tiga aspek: desain data, pengumpulan data, dan analisis data.
Selama tahun 1990-an, ada banyak istilah populer dalam proses menemukan pola pada kumpulan data (yang sangat luas) termasuk "penemuan pengetahuan" dan "penambangan data".
Penggunaan di era modern
Peng-artian modern dari data sains sebagai sebuah cabang ilmu baru salah satunya berkat William S.Cleveland. Dalam sebuah makalah tahun 2001 dia menganjurkan perluasan teori statistik lebih dalam ke wilayah teknis; karena akan mengubah bidang secara signifikan, sehingga membutuhkan nama baru. "Data sains" menjadi lebih banyak dipakai pada tahun-tahun berikutnya setelah tahun 2002, Komite Data untuk Ilmu Pengetahuan dan Teknologi merilis Data Science Journal. Di tahun 2003, Columbia University merilis The Journal of Data Science. Pada 2014 Asosiasi Statistika Amerika mengubah nama satu seksinya menjadi Pembelajaran Statistik dan Data Sains, yang menggambarkan kepopuleran dari data sains.
Pada tahun 2008 DJ Patil dan Jeff Hammerbacher mempelopori gelar profesional dari "data saintis". Meskipun gelar tersebut telah digunakan oleh Dewan Sains Nasional pada laporan mereka di tahun 2005, "Long-Lived Digital Data Collections: Enabling Research an Education pada Abad ke-21", yang secara luas mengacu pada peran kunci dalam mengelola sebuah kumpulan data digital.
Ilmu data, ilmu disiplin terapan
Ilmu data, sesuai dengan namanya, adalah gabungan/kombinasi dari ilmu-ilmu pasti dan ilmu ekonomi (khususnya bisnis dan manajemen, terkadang juga akuntansi). Berbagai ilmu tersebut antara lain:
Ilmu penunjang lainnya
Inti dari semua ilmu tersebut adalah pemahaman terhadap data dan pengolahannya untuk menentukan kebijakan dalam bisnis dan perekonomian suatu perusahaan.
Raha
Transportasi Udara
Bandar Udara Sugi Manuru terletak di Kecamatan Kusambi, sekitar 25 km dari Kota Raha. Saat ini telah ada penerbangan pesawat langsung dari Makassar ke Raha.
Kesehatan
Kota Raha memiliki 1 unit RSUD yakni RSUD Kabupaten Muna, dan 2 Puskesmas yakni Puskesmas Katobu dan Puskesmas Batalaiworu.
Villa resurgens
Villa resurgens adalah spesies lalat yang berasal dari genus Villa dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Waiblingen
Waiblingen adalah ibu kota Rems-Murr-Kreis, Baden-Württemberg, Jerman bagian barat daya. Kota berpenduduk 55.000 jiwa ini terletak dekat dengan Stuttgart.
Sejarah
Waiblingen pertama kali disebutkan dalam dokumen yang berasal dari masa pemerintahan Karl yang Gemuk dari Karolingia pada tahun 885. Waiblingen mendapatkan status hak kota pada tahun 1250.
Waiblingen merupakan tanah milik raja-raja Salia, yang darinyalah raja dan adipati Hohenstaufen mewarisinya. Diperkirakan bahwa nama Italia untuk puak Hohenstaufen Ghibelline, berasal dari Waiblingen.
Kota ini hampir hancur sepenuhnya pada tahun 1634 selama Perang Tiga Puluh Tahun, dan penduduknya dibunuh atau diusir. Kota ini dibangun kembali setelah perang, dan kota tua yang ada sekarang berasal dari tahun-tahun 1640-1700. Bentengnya diperbaiki dengan baik.
Kota kembar
Salah satu bagian kota ini, Neustadt turut serta dalam ikatan Neustadt in Europa.
PSM Makassar musim 2010-11 / Makassar City FC
Halaman ini menampilkan hasil pertandingan resmi dari Persatuan Sepak Bola Makassar musim 2010-11. (Pada musim 2010-11, PSM Makassar memutuskan untuk mengundurkan diri dari Liga Super Indonesia.)
Hari Pahlawan (Indonesia)
Kronologi
Pada 10 November pagi, tentara Inggris mulai melancarkan serangan. Pasukan sekutu mendapatkan perlawanan dari pasukan dan milisi Indonesia.
PSM Makassar musim 2010-11 / Makassar City FC
Makassar City FC (singkatan dari Makassar City Football Club) adalah sebuah klub sepak bola Indonesia yang bermarkas di Stadion Andi Mattalatta, Kota Makassar, Sulawesi Selatan, Indonesia. Makassar City FC sebagai anggota LPI melakukan merger dengan PSM Makassar dengan nama PS Makassar (tetap disebut sebagai PSM Makassar dalam berbagai pemberitaan) untuk mengikuti Liga Primer Indonesia.
Latar belakang
Makassar City FC (awalnya dikenal sebagai PSM Makassar IPL atau PSMPL) adalah sebuah tim sepak bola profesional Indonesia yang berbasis di Kota Makassar, Sulawesi Selatan. Klub yang didirikan pada bulan Maret tahun 2010 di bawah naungan PT MC FC ini direncanakan akan bermain di Liga Primer Indonesia 2011. Pada 23 November 2010 PSMPL berganti nama menjadi Makassar City FC. Sebagai tim yang baru terbentuk dan ditargetkan akan berkompetisi di LPI pada 8 Januari 2011, Makassar City FC gencar melakukan seleksi pemain dengan seleksi secara awal, lanjutan, hingga direkrut. Para pemantau bakat dari Makassar City FC banyak menyeleksi pemain dari pemain sepak bola di Porda Sulsel 2010 Pangkep. Fabio B De Oliveira, selaku pemantau bakat dari Makassar City FC menyeleksi pemain yang berasal dari Kabupaten Gowa, Maros, Pangkep, Luwu Timur, dan Kota Palopo.
Hari Pahlawan (Indonesia)
Kronologi
Selain Bung Tomo terdapat pula tokoh-tokoh berpengaruh lain dalam menggerakkan rakyat Surabaya pada masa itu, beberapa datang dari latar belakang agama seperti KH. Hasyim Asy'ari, KH. Wahab Hasbullah serta kyai-kyai pesantren lainnya juga mengerahkan santri-santri mereka dan masyarakat sipil sebagai milisi perlawanan (pada waktu itu masyarakat tidak begitu patuh kepada pemerintahan tetapi mereka lebih patuh dan taat kepada para kyai/ulama) sehingga perlawanan pihak Indonesia berlangsung alot, dari hari ke hari, hingga dari minggu ke minggu lainnya. Perlawanan rakyat yang pada awalnya dilakukan secara spontan dan tidak terkoordinasi, makin hari makin teratur. Pertempuran ini mencapai waktu sekitar tiga minggu.
PSM Makassar musim 2010-11 / Makassar City FC
Merger dengan PSM Makassar
Pada Desember 2010, pengurus klub Makassar City FC (PSMPL) memutuskan untuk melakukan merger dengan klub PSM Makassar. Alasan utama yang dikemukakan adalah untuk memenuhi syarat legalitas adanya Perseroan Terbatas yang diakui konsorsium LPI. Dari hasil merger ini, disepakati bahwa PSM akan bermain di Liga Primer Indonesia.
Pada Desember 2010, PSM Makassar bersama Persema Malang, dan Persibo Bojonegoro mengundurkan diri dari kompetisi Indonesia Super League (ISL) 2010–11 untuk pindah ke Liga Primer Indonesia (LPI) 2011. Hal itu terealisasi setelah Badan Liga Indonesia (BLI), sebagai pelaksana ISL yang merupakan kompetisi resmi tertinggi yang diakui PSSI, memutuskan PSM, Persema, dan Persibo didegradasi. Degradasi itu diberikan setelah adanya surat pengunduran diri dari pengurus ketiga klub itu oleh manajemen BLI. Surat pengunduran diri ketiga klub itu dari kompetisi LSI sudah diterima oleh PT Liga Indonesia pada 24 Desember 2010.