cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Metaloid
Piroteknika
Metaloid yang dikenal memiliki aplikasi piroteknika atau sifat terkait. Boron dan silikon biasanya ditemui; mereka bertindak seperti bahan bakar logam. Boron digunakan dalam komposisi inisiator piroteknika (untuk menyalakan komposisi lain yang sulit dinyalakan), dan dalam komposisi penundaan yang terbakar pada laju konstan. Boron karbida telah diidentifikasi sebagai pengganti yang mungkin untuk campuran barium atau heksakloroetana yang lebih beracun dalam amunisi asap, suar sinyal, dan kembang api. Silikon, seperti boron, adalah komponen campuran inisiator dan penundaan. Germanium yang didoping dapat bertindak sebagai bahan bakar termit berkecepatan variabel. Arsen trisulfida (As2S3) digunakan pada lampu sinyal angkatan laut tua; dalam kembang api untuk membuat bintang putih; dalam campuran layar asap kuning; dan dalam komposisi inisiator. Antimon trisulfida (Sb2S3) ditemukan dalam kembang api cahaya putih dan dalam campuran kilat dan suara. Telurium telah digunakan dalam campuran tunda dan dalam komposisi inisiator tutup peledakan.
Karbon, aluminium, fosforus, dan selenium melanjutkan tema. Karbon, dalam bubuk hitam, adalah konstituen dari propelan roket kembang api, bahan peledak, dan campuran efek, serta sekring dan penyala militer. Aluminium adalah bahan piroteknika umum, dan digunakan secara luas karena kapasitasnya untuk menghasilkan cahaya dan panas, termasuk dalam campuran termit. Fosforus dapat ditemukan dalam pembakar asap dan amunisi, tutup kertas yang digunakan dalam senjata mainan, dan peletup pesta. Selenium telah digunakan dengan cara yang sama seperti telurium.
Semikonduktor dan elektronika
Semua elemen yang umumnya dikenal sebagai metaloid (atau senyawanya) telah digunakan dalam industri semikonduktor atau elektroniknya berbentuk padat.
Beberapa sifat boron telah membatasi penggunaannya sebagai semikonduktor. Ia memiliki titik lebur yang tinggi, kristal tunggalnya relatif sulit diperoleh, dan sulit untuk memasukkan dan mempertahankan pengotor terkontrol.
Silikon adalah semikonduktor komersial terkemuka; ia membentuk dasar elektronika (termasuk sel surya standar) dan teknologi informasi serta komunikasi modern. Hal ini terlepas dari studi mengenai semikonduktor, pada awal abad ke-20, yang dianggap sebagai "fisika kotoran" dan tidak layak mendapat perhatian.
Germanium sebagian besar telah digantikan oleh silikon dalam perangkat semikonduktor, karena lebih murah, lebih tahan pada suhu operasi yang lebih tinggi, dan lebih mudah untuk bekerja selama proses fabrikasi mikroelektronika. Germanium masih merupakan konstituen "paduan" semikonduktor silikon–germanium dan paduan ini telah berkembang dalam penggunaan, terutama untuk perangkat komunikasi nirkabel; paduan tersebut mengeksploitasi mobilitas pembawa yang lebih tinggi dari germanium. Sintesis germanana semikonduktor dalam jumlah skala gram dilaporkan pada tahun 2013. Ini terdiri dari lembaran setebal satu atom dari atom germanium yang diakhiri dengan hidrogen, analog dengan grafana. Ia menghantarkan elektron lebih dari sepuluh kali lebih cepat daripada silikon dan lima kali lebih cepat dari germanium, dan diperkirakan memiliki potensi untuk aplikasi optoelektronika dan penginderaan. Pengembangan anoda berbasis kawat germanium yang lebih dari dua kali lipat kapasitas baterai ion litium dilaporkan pada tahun 2014. Pada tahun yang sama, Lee dkk. melaporkan bahwa kristal grafena yang cukup besar untuk digunakan secara elektronika dapat ditanam dan dikeluarkan dari substrat germanium.
Arsen dan antimon bukanlah semikonduktor dalam keadaan standarnya. Keduanya membentuk semikonduktor tipe III-V (seperti GaAs, AlSb, atau GaInAsSb) di mana jumlah rata-rata elektron valensi per atom sama dengan jumlah elektron valensi unsur golongan 14. Senyawa ini lebih disukai untuk beberapa aplikasi khusus. Kristal nano antimon dapat memungkinkan baterai ion litium diganti dengan baterai ion natrium yang lebih kuat.
Telurium, yang merupakan semikonduktor dalam keadaan standarnya, digunakan terutama sebagai komponen dalam kalkogenida semikonduktor tipe II/VI; mereka memiliki aplikasi dalam elektro-optika dan elektronika. Kadmium telurida (CdTe) digunakan dalam modul surya untuk efisiensi konversi yang tinggi, biaya produksi yang rendah, dan sela pita yang besar sebesar 1,44 eV, membiarkannya menyerap berbagai panjang gelombang. Bismut telurida (Bi2Te3), berpadu dengan selenium dan antimon, adalah komponen perangkat termoelektrik yang digunakan untuk refrigerasi atau pembangkit listrik portabel.
Lima metaloid – boron, silikon, germanium, arsen, dan antimon – dapat ditemukan di telepon seluler (bersama dengan setidaknya 39 logam dan nonlogam lainnya). Telurium diperkirakan memiliki kegunaan seperti itu. Dari metaloid yang kurang dikenal, fosforus, galium (khususnya), dan selenium memiliki aplikasi semikonduktor. Fosforus digunakan dalam jumlah kecil sebagai dopan untuk semikonduktor tipe n. Penggunaan komersial senyawa galium didominasi oleh aplikasi semikonduktor – dalam sirkuit terpadu, telepon seluler, dioda laser, dioda pemancar cahaya, sensor cahaya, dan panel surya. Selenium digunakan dalam produksi sel surya dan pelindung lonjakan arus berenergi tinggi.
Boron, silikon, germanium, antimon, dan telurium, serta logam yang lebih berat dan metaloid seperti Sm, Hg, Tl, Pb, Bi, dan Se, dapat ditemukan dalam insulator topologis. Mereka adalah paduan atau senyawa yang, pada suhu ultradingin atau suhu kamar (tergantung pada komposisinya), merupakan konduktor logam pada permukaannya tetapi insulator melalui interiornya. Kadmium arsenida Cd3As2, pada suhu sekitar 1 K, adalah semilogam Dirac – analog elektronik massal dari grafena – di mana elektron bergerak secara efektif sebagai partikel tak bermassa. Kedua kelas material ini dianggap memiliki aplikasi komputasi kuantum yang potensial.
Derivasi dan nama lainnya
Kata metaloid berasal dari bahasa Latin metallum ("logam") dan Yunani oeides ("menyerupai bentuk atau penampilan"). Beberapa nama kadang-kadang digunakan secara sinonim meskipun beberapa di antaranya memiliki arti lain yang tidak selalu dapat dipertukarkan: unsur amfoter, unsur batas, setengah logam, unsur setengah jalan, dekat logam, meta-logam, semikonduktor, semilogam, dan sublogam. "Unsur amfoter" kadang-kadang digunakan secara lebih luas untuk memasukkan logam transisi yang mampu membentuk oksianion, seperti kromium dan mangan. "Setengah logam" digunakan dalam fisika untuk merujuk pada senyawa (seperti kromium dioksida) atau paduan yang dapat bertindak sebagai konduktor dan insulator. "Meta-logam" kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada logam tertentu (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn-β, Pb) yang terletak tepat di sebelah kiri metaloid pada tabel periodik standar. Logam-logam ini sebagian besar bersifat diamagnetik dan cenderung memiliki struktur kristal yang terdistorsi, nilai konduktivitas listrik di ujung bawah logam, dan oksida amfoter (basa lemah). "Semilogam" kadang-kadang mengacu, secara longgar atau eksplisit, pada logam dengan karakter logam yang tidak lengkap dalam struktur kristal, konduktivitas listrik, atau struktur elektronik. Contohnya termasuk galium, iterbium, bismut, dan neptunium. Nama unsur amfoter dan semikonduktor bermasalah karena beberapa elemen yang disebut sebagai metaloid tidak menunjukkan perilaku amfoter (bismut, misalnya) atau semikonduktivitas (polonium) yang nyata dalam bentuknya yang paling stabil.
Asal dan penggunaan
Asal usul dan penggunaan istilah metaloid berbelit-belit. Asal-usulnya terletak pada upaya, yang berasal dari zaman kuno, untuk menggambarkan logam dan untuk membedakan antara bentuk yang khas dan yang kurang khas. Istilah ini pertama kali diterapkan pada awal abad ke-19 untuk logam yang mengapung di atas air (natrium dan kalium), dan kemudian lebih populer untuk nonlogam. Penggunaan sebelumnya dalam mineralogi, untuk menggambarkan mineral yang memiliki penampilan logam, dapat bersumber pada awal 1800. Sejak pertengahan abad ke-20 istilah ini telah digunakan untuk merujuk pada unsur kimia antara atau batas. Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) sebelumnya merekomendasikan untuk mengabaikan istilah metaloid, dan menyarankan penggunaan istilah semilogam sebagai gantinya. Penggunaan istilah semilogam baru-baru ini tidak disarankan oleh Atkins dkk. karena memiliki arti yang berbeda dalam fisika – yang lebih khusus mengacu pada struktur pita elektronik suatu zat daripada klasifikasi keseluruhan suatu unsur. Publikasi IUPAC terbaru mengenai nomenklatur dan terminologi tidak menyertakan rekomendasi apa pun tentang penggunaan istilah metaloid atau semilogam.
Boron
Boron murni adalah padatan kristal mengkilap berwarna abu-abu perak. Ia kurang padat dari aluminium (2,34 vs. 2,70 g/cm3), dan keras serta rapuh. Ia hampir tidak reaktif dalam kondisi normal, kecuali untuk serangan fluorin, dan memiliki titik lebur 2076 °C (sebagai perbandingan, baja memiliki titik lebur ~1370 °C). Boron adalah sebuah semikonduktor; konduktivitas listriknya pada suhu kamar adalah 1,5 × 10−6 S•cm−1 (sekitar 200 kali lebih kecil dari air keran) dan memiliki sela pita sekitar 1,56 eV. Mendeleev berkomentar bahwa, "Boron muncul dalam keadaan bebas dalam beberapa bentuk yang merupakan perantara antara logam dan nonlogam." Struktur kimia boron didominasi oleh ukuran atomnya yang kecil, dan energi ionisasinya yang relatif tinggi. Dengan hanya tiga elektron valensi per atom boron, ikatan kovalen sederhana tidak dapat memenuhi kaidah oktet. Ikatan logam adalah hasil yang biasa terjadi di antara kongener boron yang lebih berat tetapi ini umumnya membutuhkan energi ionisasi yang rendah. Sebaliknya, karena ukurannya yang kecil dan energi ionisasinya yang tinggi, unit struktural dasar boron (dan hampir semua alotropnya) adalah gugus B12 ikosahedral. Dari 36 elektron yang berasosiasi dengan 12 atom boron, 26 berada di 13 orbital molekul yang terdelokalisasi; 10 elektron lainnya digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dua dan tiga pusat antara ikosahedra. Motif yang sama dapat dilihat, seperti varian atau fragmen deltahedral, pada borida logam dan turunan hidrida, serta pada beberapa halida.
Ikatan dalam boron telah digambarkan sebagai karakteristik perilaku antara logam dan padatan jaringan kovalen nonlogam (seperti intan). Energi yang dibutuhkan untuk mengubah B, C, N, Si, dan P dari keadaan nonlogam menjadi logam telah diperkirakan masing-masing sebesar 30, 100, 240, 33, dan 50 kJ/mol. Hal ini menunjukkan kedekatan boron dengan batas logam-nonlogam.
Silikon
Silikon adalah padatan kristal dengan kilau logam biru-abu-abu. Seperti boron, ia kurang padat (pada 2,33 g/cm3) dibandingkan aluminium, dan keras serta rapuh. Ia adalah unsur yang relatif tidak reaktif. Menurut Rochow, bentuk kristal masif (terutama jika murni) adalah "sangat lengai terhadap semua asam, termasuk hidrofluorida". Silikon yang kurang murni, dan bentuk bubuknya, sangat rentan terhadap serangan asam kuat atau asam yang dipanaskan, serta oleh uap dan fluorin. Silikon larut dalam alkali berair panas dengan evolusi hidrogen, seperti halnya logam seperti berilium, aluminium, seng, galium, atau indium. Ia melebur pada suhu 1414 °C. Silikon adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik 10−4 S•cm−1 dan celah pita sekitar 1,11 eV. Ketika meleleh, silikon menjadi logam yang masuk akal dengan konduktivitas listrik 1,0–1,3 × 104 S•cm−1, mirip dengan raksa cair.
Sifat kimia silikon umumnya nonmetalik (kovalen). Ia tidak diketahui membentuk kation. Silikon dapat membentuk paduan dengan logam seperti besi dan tembaga. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Kekuatan tinggi dari ikatan silikon–oksigen mendominasi perilaku kimia silikon. Silikat polimer, dibangun oleh unit SiO4 tetrahedral yang berbagi atom oksigennya, adalah senyawa silikon yang paling melimpah dan penting. Borat polimer, yang terdiri dari unit BO3 atau BO4 trigonal dan tetrahedral yang terhubung, dibuat berdasarkan prinsip struktur yang serupa. Oksida SiO2 adalah polimer dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca. Kimia organologam tradisional mencakup senyawa karbon silikon (lihat organosilikon).
Germanium
Germanium adalah padatan putih abu-abu mengkilap. Ia memiliki massa jenis 5,323 g/cm3 dan keras serta rapuh. Ia sebagian besar tidak reaktif pada suhu kamar tetapi secara perlahan diserang oleh asam sulfat atau nitrat pekat panas. Germanium juga bereaksi dengan soda kaustik cair untuk menghasilkan natrium germanat (Na2GeO3) dan gas hidrogen. Ia melebur pada suhu 938 °C. Germanium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 2 × 10−2 S•cm−1 dan sela pita 0,67 eV. Germanium cair adalah konduktor logam, dengan konduktivitas listrik yang mirip dengan raksa cair.
Sebagian besar sifat kimia germanium adalah karakteristik nonlogam. Tidak jelas apakah germanium membentuk kation atau tidak, selain dari laporan keberadaan ion Ge2+ dalam beberapa senyawa esoterik. Ia dapat membentuk paduan dengan logam seperti aluminium dan emas. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Germanium umumnya membentuk senyawa tetravalen (IV), dan juga dapat membentuk senyawa divalen (II) yang kurang stabil, di mana ia berperilaku lebih seperti logam. Analog germanium dari semua jenis utama silikat telah disiapkan. Karakter logam germanium juga ditunjukkan oleh pembentukan berbagai garam asam okso. Sebuah fosfat [(HPO4)2Ge·H2O] dan trifluoroasetat Ge(OCOCF3)4 yang sangat stabil telah dijelaskan, seperti halnya Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 dan GeH2(C2O4)3. Oksida GeO2 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Germanium dioksida larut dalam larutan asam (germanium monoksida (GeO), bahkan lebih), dan ini kadang-kadang digunakan untuk mengklasifikasikan germanium sebagai logam. Sampai tahun 1930-an germanium dianggap sebagai logam konduktor yang buruk; ia kadang-kadang diklasifikasikan sebagai logam oleh beberapa selanjutnya. Seperti semua unsur yang umumnya dikenal sebagai metaloid, germanium memiliki kimia organologam yang mapan (lihat Kimia organogermanium).
Arsen
Arsen adalah padatan berwarna abu-abu yang tampak seperti logam. Ia memiliki massa jenis 5,727 g/cm3 dan rapuh, serta cukup keras (lebih dari aluminium; kurang dari besi). Ia stabil di udara kering tetapi mengembangkan patina perunggu emas di udara lembab, yang menghitam pada paparan lebih lanjut. Arsen dapat diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat pekat. Ia bereaksi dengan soda kaustik yang menyatu menghasilkan arsenat Na3AsO3 dan gas hidrogen. Arsen menyublim pada suhu 615 °C. Uapnya berwarna kuning lemon dan berbau seperti bawang putih. Arsen hanya melebur di bawah tekanan 38,6 atm, pada suhu 817 °C. Ia adalah sebuah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,9 × 104 S•cm−1 dan tumpang-tindih pita 0,5 eV. Arsen cair adalah sebuah semikonduktor dengan sela pita 0,15 eV.
Kimia arsen sebagian besar nonmetalik. Apakah arsen dapat membentuk kation atau tidak masihlah belum jelas. Banyak dari logam paduannya rapuh. Ia menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit untuk perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Arsen umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi +3 atau +5. Halida, dan oksida dan turunannya adalah contoh ilustrasif. Dalam keadaan trivalen, arsen menunjukkan beberapa sifat logam yang baru jadi. Halidanya terhidrolisis oleh air tetapi reaksi ini, terutama reaksi klorida, dapat dibalik dengan penambahan asam halida. Oksidanya bersifat asam tetapi, seperti disebutkan di bawah, bersifat amfoter (lemah). Keadaan pentavalen yang lebih tinggi, kurang stabil, memiliki sifat (nonmetalik) asam kuat. Dibandingkan dengan fosforus, sifat logam arsen yang lebih kuat ditunjukkan dengan terbentuknya garam asam okso seperti AsPO4, As2(SO4)3 dan arsen asetat As(CH3COO)3. Oksida As2O3 adalah polimer, amfoter, dan pembentuk kaca. Arsen memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organoarsen).
Antimon
Antimon adalah padatan perak-putih dengan warna biru dan kilau yang cemerlang. Ia memiliki massa jenis 6,697 g/cm3 dan rapuh, serta agak keras (lebih dari arsen; kurang dari besi; hampir sama dengan tembaga). Ia stabil di udara dan kelembapan pada suhu kamar. Ia dapat diserang oleh asam nitrat pekat, menghasilkan pentoksida terhidrasi Sb2O5. Air raja menghasilkan pentaklorida SbCl5 dan asam sulfat pekat panas menghasilkan sulfat Sb2(SO4)3. Ia tidak terpengaruh oleh alkali cair. Antimon mampu menggantikan hidrogen dari air, ketika dipanaskan: 2 Sb + 3 H2O → Sb2O3 + 3 H2. Ia melebur pada suhu 631 °C. Antimon adalah semilogam dengan konduktivitas listrik sekitar 3,1 × 104 S•cm−1 dan tumpang-tindih pita 0,16 eV. Antimon cair adalah konduktor logam dengan konduktivitas listrik sekitar 5,3 × 104 S•cm−1.
Telurium
Telurium adalah padatan mengkilap berwarna putih keperakan. Ia memiliki massa jenis 6,24 g/cm3, rapuh, dan merupakan metaloid paling lunak yang dikenal secara umum, sedikit lebih keras daripada belerang. Potongan besar telurium stabil di udara. Bentuk bubuk halus dioksidasi oleh udara dengan adanya uap air. Telurium bereaksi dengan air mendidih, atau ketika baru diendapkan bahkan pada suhu 50 °C, menghasilkan telurium dioksida dan hidrogen: Te + 2 H2O → TeO2 + 2 H2. Ia bereaksi (dalam derajat yang bervariasi) dengan asam nitrat, sulfat, dan klorida untuk menghasilkan senyawa seperti telurium sulfoksida TeSO3 atau asam telurit H2TeO3, telurium nitrat basa (Te2O4H)+(NO3)−, atau telurium oksida sulfat Te2O3(SO4). Ia larut dalam alkali mendidih, untuk memberikan telurit dan telurida: 3 Te + 6 KOH = K2TeO3 + 2 K2Te + 3 H2O, sebuah reaksi yang berlangsung atau reversibel dengan kenaikan atau penurunan suhu.
Pada suhu yang lebih tinggi, telurium cukup plastis untuk diekstrusi. Ia melebur pada suhu 449,51 °C. Telurium kristal memiliki struktur yang terdiri dari rantai spiral tak terbatas paralel. Ikatan antara atom-atom yang berdekatan dalam sebuah rantai adalah kovalen, tetapi ada bukti interaksi logam yang lemah antara atom-atom tetangga dari rantai yang berbeda. Telurium adalah semikonduktor dengan konduktivitas listrik sekitar 1,0 S•cm−1 dan sela pita 0,32 hingga 0,38 eV. Telurium cair adalah semikonduktor, dengan konduktivitas listrik, saat melebur, sekitar 1,9 × 103 S•cm−1. Telurium cair super panas adalah konduktor logam.
Sebagian besar sifat kimia telurium adalah karakteristik nonlogam. Ia menunjukkan beberapa perilaku kationik. Telurium dioksida larut dalam asam untuk menghasilkan ion trihidroksotelurium(IV) Te(OH)3+; ion merah Te42+ dan kuning-oranye Te62+ terbentuk ketika telurium dioksidasi dalam asam fluorosulfat (HSO3F), atau belerang dioksida (SO2) cair, masing-masing. Ia dapat membentuk paduan dengan aluminium, perak, dan timah. Telurium menunjukkan kecenderungan yang lebih sedikit terhadap perilaku anionik daripada nonlogam biasa. Kimia larutannya ditandai dengan pembentukan oksianion. Telurium umumnya membentuk senyawa yang memiliki bilangan oksidasi −2, +4 atau +6. Keadaan +4 adalah yang paling stabil. Telurida dari komposisi XxTey mudah dibentuk dengan sebagian besar unsur lain dan mewakili mineral telurium yang paling umum. Nonstoikiometri tersebar luas, terutama dengan logam transisi. Banyak telurida dapat dianggap sebagai paduan logam. Peningkatan karakter logam yang terlihat pada telurium, dibandingkan dengan kalkogen yang lebih ringan, lebih jauh tercermin dalam laporan pembentukan berbagai garam asam okso lainnya, seperti selenat basa 2TeO2·SeO3 serta perklorat dan periodat analog 2TeO2·HXO4. Telurium membentuk polimer, amfoter, oksida pembentuk kaca TeO2. Ia adalah oksida pembentuk kaca "bersyarat" – ia membentuk kaca dengan sedikit aditif. Telurium memiliki kimia organologam yang luas (lihat Kimia organotelurium).
Karbon
Karbon biasanya diklasifikasikan sebagai nonlogam tetapi memiliki beberapa sifat logam dan kadang-kadang diklasifikasikan sebagai metaloid. Karbon grafit heksagonal (grafit) adalah alotrop karbon yang paling stabil secara termodinamika dalam kondisi sekitar. Ia memiliki penampilan berkilau dan merupakan konduktor listrik yang cukup baik. Grafit memiliki struktur berlapis. Setiap lapisan terdiri dari atom karbon yang terikat pada tiga atom karbon lainnya dalam susunan kisi heksagonal. Lapisan-lapisan tersebut ditumpuk bersama dan ditahan secara longgar oleh gaya van der Waals dan elektron valensi terdelokalisasi.
Seperti logam, konduktivitas grafit dalam arah bidangnya menurun saat suhu dinaikkan; ia memiliki struktur pita elektronik semilogam. Alotrop karbon, termasuk grafit, dapat menerima atom atau senyawa asing ke dalam strukturnya melalui substitusi, interkalasi, atau doping. Bahan yang dihasilkan disebut sebagai "paduan karbon". Karbon dapat membentuk garam ionik, termasuk hidrogen sulfat, perklorat, dan nitrat (CX−.2HX, di mana X = HSO4, ClO4; dan CNO.3HNO3). Dalam kimia organik, karbon dapat membentuk kation kompleks – disebut karbokation – di mana muatan positif ada pada atom karbon; contohnya adalah ion karbenium dan ion karbonium, serta turunannya.
Karbon rapuh, dan berperilaku sebagai semikonduktor dalam arah tegak lurus terhadap bidangnya. Sebagian besar kimianya adalah nonmetalik; ia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi dan, dibandingkan dengan kebanyakan logam, elektronegativitasnya relatif tinggi. Karbon dapat membentuk anion seperti C4− (metanida), C (asetilida), dan C (sesquikarbida atau alilenida), dalam senyawa dengan logam dari golongan utama 1–3, serta dengan lantanida dan aktinida. Oksida CO2 membentuk asam karbonat H2CO3.
Aluminium
Ia memiliki beberapa sifat yang tidak biasa untuk logam; diambil bersama-sama, sifat-sifat tersebut kadang-kadang digunakan sebagai dasar untuk mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid. Struktur kristalnya menunjukkan beberapa bukti ikatan terarah. Aluminium mengikat secara kovalen di sebagian besar senyawa. Oksida Al2O3 bersifat amfoter dan pembentuk kaca bersyarat. Aluminium dapat membentuk aluminat anionik, perilaku seperti ini dianggap bersifat nonlogam.
Mengklasifikasikan aluminium sebagai metaloid telah diperdebatkan karena banyak sifat logamnya. Oleh karena itu, bisa dibilang, pengecualian untuk mnemonik bahwa unsur-unsur yang berdekatan dengan garis pemisah logam–nonlogam adalah metaloid.
Stott melabeli aluminium sebagai logam lemah. Ia memiliki sifat fisik logam tetapi beberapa sifat kimia nonlogam. Steele mencatat perilaku kimia paradoks aluminium: "Ia menyerupai logam lemah dalam oksida amfoternya dan dalam karakter kovalen dari banyak senyawanya ... Namun ia merupakan logam yang sangat elektropositif ... [dengan] potensi elektroda negatif yang tinggi". Moody mengatakan bahwa, "aluminium berada di 'batas diagonal' antara logam dan nonlogam dalam pengertian kimia."
Selenium
Selenium menunjukkan perilaku metaloid atau nonlogam.
Bentuknya yang paling stabil, alotrop trigonal abu-abu, kadang-kadang disebut selenium "logam" karena konduktivitas listriknya beberapa kali lipat lebih besar daripada bentuk monoklinik merah. Karakter logam selenium lebih lanjut ditunjukkan oleh kilaunya, dan struktur kristalnya, yang diperkirakan mencakup ikatan antarrantai "logam" yang lemah. Selenium dapat ditarik menjadi benang tipis saat cair dan kental. Ia menunjukkan keengganan untuk memperoleh "karakteristik bilangan oksidasi positif tinggi dari nonlogam". Ia dapat membentuk polikation siklik (seperti Se) ketika dilarutkan dalam oleum (suatu sifat yang dimiliki bersama dengan belerang dan telurium), dan garam kationik terhidrolisis dalam bentuk trihidroksoselenium(IV) perklorat [Se(OH)3]+·ClO.
Sifat nonlogam selenium ditunjukkan oleh kerapuhannya dan konduktivitas listriknya yang rendah (~10−9 hingga 10−12 S•cm−1) dari bentuknya yang sangat murni. Ini sebanding dengan atau kurang dari bromin (7,95 S•cm−1), sebuah nonlogam. Selenium memiliki struktur pita elektronik semikonduktor dan mempertahankan sifat semikonduktornya dalam bentuk cair. Ia memiliki elektronegativitas yang relatif tinggi (skala Pauling revisi 2,55). Kimia reaksinya terutama dari bentuk anionik nonlogamnya Se2−, SeO, dan SeO.
Selenium umumnya digambarkan sebagai metaloid dalam literatur kimia lingkungan. Ia bergerak melalui lingkungan akuatik mirip dengan arsen dan antimon; garamnya yang larut dalam air, dalam konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki profil toksikologi yang mirip dengan arsenik.
Polonium
Polonium jelas "bersifat metalik" dalam beberapa hal. Kedua bentuk alotropisnya adalah konduktor logam. Ia larut dalam asam, membentuk kation Po2+ berwarna mawar dan menggantikan hidrogen: Po + 2 H+ → Po2+ + H2. Banyak garam polonium telah diketahui. Oksida PoO2 sebagian besar bersifat basa. Polonium adalah agen pengoksidasi yang enggan, tidak seperti kongenernya yang paling ringan, oksigen: kondisi pereduksi yang tinggi diperlukan untuk pembentukan anion Po2− dalam larutan berair.
Apakah polonium itu ulet atau rapuh tidaklah jelas. Ia diprediksi menjadi ulet berdasarkan konstanta elastisnya yang telah dihitung. Ia memiliki struktur kristal kubik sederhana. Struktur seperti ini memiliki sedikit sistem slip dan "mengarah pada keuletan yang sangat rendah dan ketahanan patahnya yang rendah".
Polonium menunjukkan karakter nonlogam dalam halidanya, dan dengan adanya polonida. Halidanya memiliki sifat yang umumnya merupakan karakteristik dari halida nonlogam (mudah menguap, mudah terhidrolisis, dan larut dalam pelarut organik). Banyak polonida logam, yang diperoleh dengan memanaskan polonium bersama-sama pada suhu 500–1,000 °C, dan yang mengandung anion Po2−, juga telah diketahui.
Astatin
Sebagai sebuah halogen, astatin cenderung diklasifikasikan sebagai nonlogam. Ia memiliki beberapa sifat logam yang ditandai dan kadang-kadang malah diklasifikasikan sebagai metaloid atau (lebih jarang) sebagai logam. Segera setelah produksinya pada tahun 1940, peneliti awal menganggapnya sebagai logam. Pada tahun 1949, logam ini disebut sebagai nonlogam yang paling mulia (sulit untuk direduksi) dan juga sebagai logam yang relatif mulia (sulit untuk dioksidasi). Pada tahun 1950, astatin dideskripsikan sebagai halogen dan (oleh karena itu) nonlogam reaktif. Pada tahun 2013, berdasarkan pemodelan relativistik, astatin diprediksi menjadi logam monoatomik, dengan struktur kristal kubik berpusat pada muka.
Beberapa penulis telah mengomentari sifat logam dari beberapa sifat astatin. Karena iodin adalah semikonduktor dalam arah bidangnya, dan karena halogen menjadi lebih logam dengan meningkatnya nomor atom, telah dianggap bahwa astatin akan menjadi logam jika dapat membentuk fase padat. Astatin mungkin bersifat metalik dalam keadaan cair atas dasar bahwa unsur-unsur dengan entalpi penguapan (∆Hvap) lebih besar dari ~42 kJ/mol adalah logam ketika cair. Unsur-unsur tersebut termasuk boron, silikon, germanium, antimon, selenium, dan telurium. Nilai perkiraan untuk ∆Hvap astatin diatomik adalah 50 kJ/mol atau lebih tinggi; iodin diatomik, dengan ∆Hvap 41,71, kurang dari angka ambang batas.
"Seperti logam biasa, ia [astatin] diendapkan oleh hidrogen sulfida bahkan dari larutan asam kuat dan dipindahkan dalam bentuk bebas dari larutan sulfat; ia disimpan di katode pada elektrolisis." Indikasi lebih lanjut dari kecenderungan astatin untuk berperilaku seperti logam (berat) adalah: "... pembentukan senyawa pseudohalida ... kompleks kation astatin ... anion kompleks astatin trivalen ... serta kompleks dengan berbagai senyawa pelarut organik". Juga telah dikemukakan bahwa astatin menunjukkan perilaku kationik, melalui bentuk At+ dan AtO+ yang stabil, dalam larutan berair yang sangat asam.
Beberapa sifat astatin yang dilaporkan adalah nonlogam. Ia telah diekstrapolasi untuk memiliki kisaran cairan sempit yang biasanya terkait dengan nonlogam (tl 302 °C; td 337 °C), meskipun indikasi eksperimental menunjukkan titik didih yang lebih rendah, sekitar 230±3 °C. Batsanov memberikan nilai energi sela pita yang dihitung untuk astatin sebesar 0,7 eV; nilai ini konsisten dengan nonlogam (dalam fisika) yang memiliki pita valensi dan konduksi yang terpisah dan dengan demikian menjadi semikonduktor atau insulator. Kimia astatin dalam larutan berair terutama ditandai dengan pembentukan berbagai spesies anionik. Sebagian besar senyawanya yang diketahui mirip dengan iodin, yang merupakan halogen dan nonlogam. Senyawa tersebut termasuk astatida (XAt), astatat (XAtO3), dan senyawa antarhalogen monovalen.
Alotrop
Bentuk kristal yang berbeda dari suatu unsur disebut alotrop. Beberapa alotrop, terutama unsur-unsur yang terletak (dalam tabel periodik) di samping atau di dekat garis pemisah antara logam dan nonlogam, menunjukkan perilaku logam, metaloid atau nonlogam yang lebih menonjol daripada yang lain. Keberadaan alotrop semacam ini dapat memperumit klasifikasi unsur-unsur yang terlibat.
Timah, misalnya, memiliki dua alotrop: timah-β "putih" tetragonal dan timah-α "abu-abu" kubik. Timah putih adalah logam yang sangat mengkilap, ulet dan mudah dibentuk. Ia adalah bentuk stabil pada atau di atas suhu kamar dan memiliki konduktivitas listrik 9,17 × 104 S·cm−1 (~1/6 dari tembaga). Timah abu-abu biasanya memiliki penampilan bubuk mikro-kristal abu-abu, dan juga dapat dibuat dalam bentuk kristal atau polikristalin semi-berkilau rapuh. Ini adalah bentuk stabil di bawah suhu 13,2 °C dan memiliki konduktivitas listrik antara (2–5) × 102 S·cm−1 (~1/250 dari timah putih). Timah abu-abu memiliki struktur kristal yang sama dengan intan. Ia berperilaku sebagai semikonduktor (karena memiliki sela pita 0,08 eV), tetapi memiliki struktur pita elektronik semilogam. Ia telah disebut sebagai logam yang sangat miskin, metaloid, nonlogam, atau dekat metaloid.
Intan, sebuah alotrop karbon, jelas nonlogam, tembus cahaya, dan memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sebesar 10−14 hingga 10−16 S·cm−1. Grafit memiliki konduktivitas listrik 3 × 104 S·cm−1, suatu angka yang lebih khas dari logam. Fosforus, belerang, arsen, selenium, antimon, dan bismut juga memiliki alotrop yang kurang stabil yang menunjukkan perilaku yang berbeda.
Kelimpahan
Tabel tersebut memberikan kelimpahan kerak dari unsur-unsur yang umumnya jarang dikenali sebagai metaloid. Beberapa unsur lain disertakan untuk perbandingan: oksigen dan xenon (unsur yang memiliki isotop stabil paling melimpah dan paling tidak melimpah); besi dan logam koin (tembaga, perak, dan emas); serta renium, logam stabil yang paling tidak melimpah (aluminium biasanya merupakan logam yang paling melimpah). Berbagai perkiraan kelimpahan telah diterbitkan; beberapa diantaranya sering tidak setuju sampai batas tertentu.
Ekstraksi
Metaloid yang dikenal dapat diperoleh dengan reduksi kimia baik oksida atau sulfidanya. Metode ekstraksi yang lebih sederhana atau lebih kompleks dapat digunakan tergantung pada bentuk awal dan faktor ekonomi. Boron secara rutin diperoleh dengan mereduksi trioksidanya dengan magnesium: B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; setelah pemrosesan sekunder, bubuk coklat yang dihasilkan memiliki kemurnian hingga 97%. Boron dengan kemurnian lebih tinggi (> 99%) dibuat dengan memanaskan senyawa boron yang mudah menguap, seperti BCl3 atau BBr3, baik dalam atmosfer hidrogen (2 BX3 + 3 H2 → 2 B + 6 HX) ataupun hingga titik dekomposisi termal. Silikon dan germanium diperoleh dari oksida mereka dengan memanaskan oksidanya dengan karbon atau hidrogen: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 H2O. Arsen diisolasi dari piritnya (FeAsS) atau pirit arsen (FeAs2) dengan pemanasan; sebagai alternatif, ia dapat diperoleh dari oksidanya melalui reduksi dengan karbon: 2 As2O3 + 3 C → 2 As + 3 CO2. Antimon diturunkan dari sulfidanya melalui reduksi dengan besi: Sb2S3 → 2 Sb + 3 FeS. Telurium dibuat dari oksidanya dengan melarutkannya dalam NaOH berair, menghasilkan telurit, kemudian dengan reduksi elektrolitik: TeO2 + 2 NaOH → Na2TeO3 + H2O; Na2TeO3 + H2O → Te + 2 NaOH + O2. Pilihan lain adalah reduksi oksidanya dengan memanggangnya dengan karbon: TeO2 + C → Te + CO2.
Metode produksi untuk unsur-unsur yang lebih jarang dikenal sebagai metaloid melibatkan pemrosesan alami, reduksi elektrolitik atau kimia, atau penyinaran. Karbon (sebagai grafit) terjadi secara alami dan diekstraksi dengan menghancurkan batuan induk dan mengapungkan grafit yang lebih ringan ke permukaan. Aluminium diekstraksi dengan melarutkan oksidanya Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6 dan kemudian dengan reduksi elektrolitik suhu tinggi. Selenium diproduksi dengan memanggang selenida logam koin X2Se (X = Cu, Ag, Au) dengan abu soda untuk menghasilkan selenit: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; selenida tersebut dinetralkan oleh asam sulfat H2SO4 untuk menghasilkan asam selenit H2SeO3; ini direduksi melalui penggelembungan dengan SO2 untuk menghasilkan selenium elemental. Polonium dan astatin diproduksi dalam jumlah kecil dengan menyinari bismut.
Zhou Mi
Zhou Mi adalah penyanyi, aktor, penulis lagu, presenter, MC, dan DJ radio Tiongkok yang berbasis di Korea Selatan dan Tiongkok. Dia adalah anggota dari sub-unit boy band Super Junior-M dan grup proyek SM Entertainment, SM the Ballad. Selain kegiatan kelompok, ia juga berpartisipasi dalam berbagai acara variety televisi, acara radio, dan drama. Dia membuat debut solonya pada tahun 2014 dengan EP Rewind.
Biografi
Zhou Mi lahir di Wuhan, Propinsi Hubei, Tiongkok. Ia menempuh pendidikan di beijing normal University denga mengambil bidang study Broadcasting. Di sekolah mengah atas, Zhou mi telah memulai mengikuti banyak kompetisi ajang pencarian bakat dan memenangkan banyak penghargaan.
2002–2007: Pra-debut
Pada tahun 2002, ia berpartisipasi dalam Kontes Menyanyi Pendatang Baru MTV Nasional ke-2 dan memenangkan Kejuaraan Divisi Beijing dan Kejuaraan Nasional. Ia belajar Broadcasting di Beijing Normal University Kampus Zhuhai di provinsi Guangdong.
Zhou Mi membuat namanya terkenal di dunia hiburan Tiongkok dengan berkompetisi dalam kompetisi. Pada tahun 2006, ia bersaing untuk putaran final CCTV Menantang Tuan Rumah, sebuah kompetisi nasional televisi untuk calon MC dari seluruh Tiongkok, ia memenangkan tempat pertama di Divisi Guangzhou dari pembawa acara tantangan CCTV dan dipromosikan ke 16 besar di negara itu tetapi pada bulan Juni tahun yang sama, ia memilih untuk keluar dan pergi ke Korea Selatan untuk belajar musik.
Pada tahun 2007 Zhou Mi memenangkan hadiah utama di SM UCC Star Audition, meskipun dia tidak mengikuti audisi secara langsung, Audisi dilakukan secara online dari 27 Maret hingga awal Juli 2007. Teman Koreanya, Kim Ki Hoon, mendaftarkannya untuk mengikuti audisi melalui kategori "Rekomendasikan Teman", di mana dia mengunggah video Zhou Mi bernyanyi. dia membawakan lagu dari Toy (토이) dengan judul 내가 곁에 잠시 (Bahwa aku pernah berada di sisimu), dan kemudian dia menandatangani kontrak dengan SM Entertainment dan memulai karir traineenya
Zhou Mi muncul sebagai MC showcase Zhang Liyin, dan beberapa bulan kemudian, dia debut di China sebagai anggota Super Junior-M.
Super Junior-M & Menulis lagu
Pada tahun 2008 Zhou Mi dimasukkan kedalam sub-unit dari boyband Korea Super Junior yang fokus pada pasar musik Tiongkok yakni Super Junior-M. Ia berkontribusi dalam pembuatan album pertama "迷 (Me)" dengan menuliskan lirik berbahasa mandarin untuk "愛你愛你 (Love Song)", "Marry U" dan "渴望 (A Man InLove)". Dia selalu menulis lirik lagu untuk setiap album Super Junior-M. Pada tahun 2009, ia menulis lirik lagu "告白 (Confession)" dan "愛情接力 (You & Me)" untuk Super Junior-M mini album pertama, Super Girl. Zhou Mi juga menulis lirik lagu "True Love", yang mana lagu tersebut masuk kedalam mini album kedua, 太完美 (Perfection). Untuk perilisan album ini, Zhou Mi turun secara langsung untuk mengoreksi pelafalan bahasa mandarin anggota yang lain saat rekaman. Pada tahun 2013, ia kembali berkontribusi dalam pembuatan album kedua Break Down yang mana ia menulis tiga buah lagu di antaranya: "Go", "It's You", dan "Tunnel". Aransemen musik untuk dua lagu awal diproduksi oleh rekan satu grupnya Henry Lau's bersama timnya, Noize Bank. Ia kemudian menulis lirik lagu "Swing" (嘶吼) dan "Fly High" (飞翔) untuk Super Junior-M's third mini-album Swing. Ia juga menuliskan lirik lagu untuk artis SM yang lain. Pada tahun 2010, Zhou Mi menuliskan lirik berbahasa mandarin untuk tiga buah lagu ("爱, 频率 (Breaka Shaka)"; "记得 (Remember)"; and "Many Times" ) dalam Kangta's Breaka Shaka mini album untuk pasar musik Tiongkok. Ia kemudian menuliskan lirik lagu untuk Exo-M's 'Run' pada album pada tahun 2014 yang bertajuk Overdose, dan juga Tasty's Chinese version dari 'Addiction' (靠近我). Dia juga menuliskan lagu yang berjudul 'Loving U' yang mana ia tampilkan pada SM Town Live World Tour IV di Seoul bersama F(x)'s Victoria. Zhou Mi juga memiliki kegiatan solo di luar jadwalnya bersama dengan Super Junior-M. Pada tahun 2012, ia berkontribusi untuk lagu solo pertamanya yang berjudul "不留纪念 (Goodbye)" dalam pengisian OST Skip Beat! dari drama televisi Taiwan yang berjudul sama. Pada tahun 2013, di dalam album Break Down ia menampilkan lagu solo yang berjudul Distant Embrace (距離的擁抱) Lagu ini ditulis oleh komposer ternama yang berasal dari Taiwan Michael Wong. Ia kemudian memiliki aktivitas solo yang lainnya bersama dengan SM the Ballad.
Akting dan Merilis sebuah buku
Zhou Mi ikut ambil peran pada tahun 2011 dalam CCTV idol drama Melody of Youth. Ia kemudian mendapatkan peran utama dalam drama 爱情闯进门 (When Love Walked In), yang mana proses syuting dimulai pada awal tahun 2012, bersama rekan satu agensinya Victoria Song dari girl band f(x). Pada tahun 2013, Zhou Mi tampil menjadi cameo dalam Vincent Fang's film 'Rhythm of the Rain' (听见下雨的声音). Pada bulan Maret tahun 2013, Zhou Mi merilis buku pertamanya yang diberi nama 'Thai Perfect' (泰玩美): merupakan sebuah buku yang berbentuk seperti sebuah diary perjalanan seorang Zhou Mi ketika ia menghabiskan waktu berliburnya di Thailand. Thai Perfect pertama kali terbit di Taiwan, Zhou Mi menulis semua isi bukunya itu dalam text bahasa tradisional dan beberapa waktu kemudian rilislah dalam bahasa mandarin sederhana.
2014: S.M. The Ballad
Pada 4 Februari, 2014, SM Entertainment mengumumkan comeback dari SM The Ballad, dengan menghadirkan beberapa anggota baru dalam grup tersebut. Zhou Mi termasuk di dalam Breath dengan sebuah lagu solo. Zhou Mi menyanyikan Chinese version dari 'Blind'(太贪心), bersama dengan rekan satu grupnya Super Junior's Yesung yang menyanyikan Korean dan Japanese versions. Zhou Mi mempromosikan 'Blind'(太贪心) pada program musik Korea maupun Tiongkok.
Songwriting and composing credits
Music credits adapted from the Korea Music Copyright Association.
Corona Rintawan
Corona Rintawan adalah seorang dokter spesialis kedaruratan medis berkebangsaan Indonesia. Corona sudah aktif di bidangnya sejak 2003, dan ia telah memimpin tim medis Muhammadiyah dalam beberapa bencana. Belakangan, ia menjadi koordinator untuk upaya medis Muhammadiyah dalam menangkal pandemi koronavirus.
Biografi
Corona lahir tanggal 1 Januari 1975 di Surabaya, Jawa Timur, dan ia merupakan anak ketiga dari empat bersaudara. Nama "Corona" diberikan ayahnya yang terinspirasi dari merek mobil produksi Toyota, yakni Toyota Corona yang terkenal di Indonesia pada saat Corona lahir.
Ia lulus dari Fakultas Kedokteran Universitas Brawijaya, dan memperoleh gelar SpEM pada tahun 2018. Ia mulai bekerja dalam struktur organisasi Muhammadiyah mulai tahun 2006, dan sehari-hari Corona berkantor di RS Muhammadiyah Lamongan.
Dokter bencana
Corona mulai aktif di bidang kedaruratan medis tahun 2003, yakni saat ia ditugaskan ke Aceh., Seusai tsunami 2004 ia juga membantu upaya medis disana.
Pada tahun 2013, Corona dikirim ke Filipina bersama tim medis untuk membantu korban Topan Haiyan. Kemudian, pada tahun 2015, ia dikirim ke Nepal seusai gempa bulan April 2015. Corona juga dikirim ke Cox's Bazar, Bangladesh pada tahun 2017 untuk membantu pengungsi Rohingya sebagai pemimpin tim "Muhammadiyah Aid" dan koordinator tim bantuan Indonesia.
Pandemi koronavirus
Seiring merebaknya koronavirus di Indonesia, Muhammadiyah membentuk pusat komando untuk mengarahkan rumah-rumah sakit di bawah naungan Muhammadiyah (sejumlah 20 RS di Jawa dan Sumatra, didukung 30,000 titik yang digunakan untuk tujuan amal), dan Corona ditunjuk sebagai pemimpin pusat komando tersebut. Corona mengajukan dua program: "SAFARI" (SAdar FAktor RIsiko) yang bertujuan untuk mengenalkan masyarakat ke faktor-faktor risiko coronavirus dan pentingnya isolasi mandiri,. dan "GEMES" (GErakan MEmberi maSker) yang mendorong masyarakat yang membeli banyak masker untuk berbagi.
Daftar anggota Arab di Knesset
Terdapat anggota Arab Israel di Knesset semenjak pemilihan Knesset pertama pada 1949. Berikut ini adalah daftar 76 anggota saat ini dan pada masa lampau. Beberapa Druze Israel mempersengketakan label "Arab" dan menganggap Druze adalah kelompok etnis terpisah. Namun, karena mereka memakai bahasa Arab sebagai bahasa pertama mereka maka mereka masih dimasukkan dalam daftar ini.
Di Bawah Lentera Merah
Di Bawah Lentera Merah adalah buku karangan Soe Hok Gie (yang merupakan skripsi sarjana mudanya) yang menarasikan satu periode krusial dalam sejarah Indonesia yaitu ketika benih-benih gagasan kebangsaan mulai disemaikan, antara lain lewat upaya berorganisasi. Melalui sumber data berupa kliping-kliping koran antara tahun 1917-1920-an dan wawancara autentik yang berhasil dilakukan terhadap tokoh-tokoh sejarah yang masih tersisa, penulisnya mencoba melacak bagaimana bentuk pergerakan Indonesia, apa gagasan substansialnya, serta upaya macam apa yang dilakukan oleh para tokoh Sarekat Islam Semarang pada kurun waktu 1917-an.
Di bawah pimpinan Semaoen, para pendukung Sarekat Islam berasal dari kalangan kaum buruh dan rakyat kecil. Pergantian pengurus itu adalah wujud pertama dari perubahan gerakan Sarekat Islam Semarang dari gerakan kaum menangah menjadi gerakan kaum buruh dan tani. Saat itu menjadi sangat penting artinya bagi sejarah modern Indonesia karena menjadi tonggak kelahiran gerakan kaum Marxis pertama di Indonesia.
Pertimbangan lain mengapa Di Bawah Lentera Merah menjadi penting adalah karena buku ini memotret bagaimana gagasan transformasi modernisasi berproses dari wacana tradisional ke wacana modern. Lebih khusus lagi Soe Hok Gie, melalui buku ini, mengajak kita mencermati bagaimana para tokoh tradisionalis lokal tahun 1917-an mencoba menyikapi perubahan pada abad ke-20 yang dalam satu dan lain hal, punya andil menjadikan wajah bangsa Indonesia seperti sekarang ini. Selain itu yang perlu ditekankan bahwa salah satu sumber buku ini merupakan saksi hidup dari pergerakan tersebut yakni Semaun dan Darsono sendiri. Hal yang menarik dari buku ini diungkapkan oleh Soe Hok Gie bahwa untuk mengetahui pemberontakan Partai Komunis Indonesia pada 1926/1927 harus diketahui pula asal mula pergerakannya. Karena tanpa mengetahui permulaannya seperti membaca koran dari tengah-tengah.
Buku ini diterbitkan oleh Yayasan Bentang Budaya, Yogyakarta tahun 1999.
Geron confusus
Geron confusus adalah spesies lalat yang berasal dari genus Geron dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Willem Arnold Alting
Willem Arnold Alting adalah Gubernur-Jenderal Hindia Belanda yang ke-32. Ia memerintah antara tahun 1780 – 1796.
Staurostichus chrysendetus
Staurostichus chrysendetus adalah spesies lalat yang berasal dari genus Staurostichus dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Jörð
Dalam mitologi Norse, Jörð (Islandia "bumi", dibaca dan dari Norse Lama jǫrð, dibaca, terkadang di-Inggris-kan sebagai Jord atau Jorth; juga disebut Jarð,  pada Norse Timur Lama), adalah jötunn perempuan. Ia adalah ibu dari Thor dan personifikasi Bumi. Fjörgyn dan Hlóðyn dianggap sebagai nama lain dari Jörð.
Pascainternasionalisme
Pascainternasionalisme adalah sebuah istilah yang diciptakan oleh akademisi James N. Rosenau untuk menjelaskan "kecenderungan bahwa sebagian besar interaksi yang mengatur perpolitikan dunia terjadi tanpa keterlibatan negara secara langsung". Pendekatan pascainternasional terhadap teori hubungan internasinoal menekankan peran pelaku non-negara, adanya norma internasional, proses globalisasi, dan terjadinya kekerasan dalam negeri (bukan lintas negara). Karena itu, pendekatan pascainternasional menolak prinsip-prinsip dasar pendekatan realis terhadap teori hubungan internasional, tetapi tetap mengakui bahwa politik internasional bersifat anarkis. Pemikiran pascainternasionalisme Rosenau kadang disebut "teori turbulensi" dalam beberapa artikel ilmiah.
Basal banjir
Basal banjir adalah hasil dari erupsi vulkanik yang besar atau atau serangkaian erupsi yang melapisi bentangan daratan yang besar atau lantai samudra dengan lava basal. Mandala-mandala basal banjir seperti Deccan traps di india sering disebut dengan batuan trap, yang didasarkan pada karakteristik geomorfologi berupa pundak berundak pada lanskapnya. Sebelas peristiwa pembentukan basal banjir secara terpisah terjadi selama 250 juta tahun terakhir, menghasilkan mandala vulkanik besar, membentuk jajaran pegunungan dan dataran tinggi di permukaan bumi. Mandala vulkanik besar sering dikaitkan dengan 5 peristiwa kepunahan, dan mungkin berasosiasi dengan dampak bolide.
Pembentukan basal banjir
Pembentukan dan efek dari basal banjir bergantung pada berbagai faktor, seperti konfigurasi benua, posisi lintang, volume, tingkat letusan, durasi letusan, gaya dan pengaturan (benua vs samudera), kondisi iklim yang ada sebelumnya, dan ketahanan biota akan perubahan.
Salah satu penjelasan yang diusulkan untuk basal banjir adalah bahwa mereka disebabkan oleh kombinasi dari keretakan benua (continental rifting) dan pelelehan dekompresi yang terkait. Bulu mantel juga mengalami dekompresi leleh, memproduksi magma basal toleitik dalam jumlah besar. Basal banjir juga memiliki viskositas yang sangat rendah, yang menyebabkan mereka hanya membentuk "banjir" ketimbang membentuk gunungapi yang lebih tinggi. Penjelasan lain adalah bahwa mereka merupakan hasil dari keluarnya lelehan magma dalam waktu singkat yang telah menumpuk di dalam mantel bumi selama periode waktu yang lama.
Xiao Hailiang
Xiao Hailiang (lahir 24 Januari 1977 di Wuhan, Hubei) adalah atlet loncat indah Tiongkok yang meraih medali emas loncat indah putra papan 3 meter sinkronisasi, Olimpiade Sydney 2000. Sebelumnya, Xiao menyabet medali perunggu loncat indah putra menara 10 meter, Olimpiade Atlanta 1996.
Pada tahun 2001, Xiao Hailiang pensiun, kemudian dia menjabat sebagai ketua klub loncat indah Hubei dan menjadi wartawan khusus untuk Grup Media "Harian Hubei".
Rong Hao
Rong Hao (dilafalkan: ; lahir 7 April 1987) adalah pemain sepak bola tim nasional Tiongkok, yang saat ini menempati posisi bek kiri Wuhan Three Towns F.C., yang berlaga di Liga Satu Tiongkok.
Karier internasional
Rong memulai debutnya bersama timnas Tiongkok pada 1 Juni 2009 dan meraih kemenangan 1-0 melawan Iran. Setelah menjalani beberapa pertandingan persahabatan, ia kemudian membuktikan dirinya sebagai bek kiri pilihan utama dan berhasil memenangkan Piala Asia Timur EAFF 2010 bersama tim nasional, kemudian dipanggil untuk memperkuat Tiongkok dalam Piala Asia AFC 2011.
Geron consors
Geron consors adalah spesies lalat yang berasal dari genus Geron dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.