cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
Besi
Cadangan yang digunakan di masyarakat
Menurut Metal Stocks in Society report yang dikeluarkan oleh Panel Sumber Daya Internasional (International Resource Panel), cadangan global besi yang digunakan di masyarakat adalah per kapita. Sebagian besar adalah negara maju ( – per kapita) sedangkan negara yang kurang berkembang hanya  per kapita.
Kimia dan senyawa
Besi menunjukkan karakteristik sifat kimia logam transisi, misalnya kemampuan membentuk tingkat oksidasi yang bervariasi dan mampu membentuk ikatan koordinasi dan kimia organologam: memang penemuan senyawa besi, ferosen, yang memberi perubahan revolusioner pada bidang ini pada akhir 1950an. Besi kadang-kadang dianggap sebagai prototipe untuk seluruh blok logam transisi, karena kelimpahannya dan perannya yang besar sekali dalam perkembangan teknologi kemanusiaan. Keduapuluh enam elektronnya tertata dalam konfigurasi [Ar]3d64s2, yang elektron 3d dan 4s nya relatif memiliki energi yang berdekatan, sehingga dapat kehilangan elektron dalam jumlah yang bervariasi dan tidak ada titik yang jelas ionisasi lebih lanjut yang tidak menguntungkan.
Besi membentuk senyawa utamanya dalam tingkat oksidasi +2 dan +3. Menurut tradisi, senyawa besi(II) disebut fero dan senyawa besi(III) disebut feri. Besi juga dapat memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, contohnya adalah kalium ferat (K2FeO4), berwarna ungu, yang mengandung besi dengan bilangan oksidasi +6. Besi(IV) adalah bentuk antara yang umum dalam banyak reaksi oksidasi biokimia. Sejumlah senyawa organologam mengandung tingkat oksidasi formal +1, 0, −1, atau bahkan −2. Tingkat oksidasi dan sifat ikatan lainnya sering diuji menggunakan teknik spektroskopi Mössbauer. Terdapat juga banyak senyawa valensi campuran yang berintikan besi(II) dan besi(III) sekaligus, seperti magnetit dan biru Prusia (Fe4(Fe[CN]6)3). Senyawa yang disebutkan terakhir di atas digunakan sebagai "biru" tradisional dalam cetak biru.
Besi adalah logam transisi pertama yang tidak dapat mencapai keadaan oksidasi golongannya (+8), meskipun kongenernya yang lebih berat ruthenium dan osmium bisa, ruthenium lebih sulit daripada osmium. Ruthenium menunjukkan kimia kation akuatik pada tingkat oksidasi rendahnya mirip dengan besi, tetapi osmium tidak, sehingga lebih stabil pada tingkat oksidasi tinggi dengan membentuk kompleks anion. Kenyataannya, pada paruh kedua dari deret transisi 3d ini, kemiripan vertikal golongan dari atas ke bawah bersaing dengan kemiripan horizontal besi dengan tetangganya kobalt dan nikel pada tabel periodik, yang juga feromagnetik pada suhu ruang dan berbagi kemiripan kimia. Dengan demikian, besi, kobalt, dan nikel kadang-kadang dikelompokkan sebagai triad besi
Senyawa besi yang diproduksi dalam industri skala besar adalah besi(II) sulfat (FeSO4.7H2O) dan besi(III) klorida (FeCl3). Besi(II) sulfat adalah salah satu sumber besi(II) yang paling umum, tetapi kurang stabil terhadap oksidasi udara dibandingkan garam Mohr ((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O). Senyawa besi(II) cenderung teroksidasi menjadi senyawa besi(III) di udara.
Tidak seperti logam lainnya, besi tidak membentuk amalgam dengan raksa. Sebagai hasilnya, raksa diperdagangkan dalam botol besi berukuran.
Sejauh ini besi adalah unsur yang paling reaktif dalam golongannya, bersifat piroforik ketika dihaluskan dan mudah larut dalam asam encer, membentuk Fe2+. Namun, besi tidak bereaksi dengan asam nitrat pekat dan asam oksidator, karena pembentukan lapisan oksida yang kuat yang dapat bereaksi dengan asam klorida.
Senyawa biner
Besi bereaksi dengan oksigen di udara membentuk berbagai senyawa oksida dan hidroksida; yang paling umum adalah besi(II,III) oksida (Fe3O4), dan besi(III) oksida (Fe2O3). Besi(II) oksida juga ada, meskipun tidak stabil pada temperatur kamar. Oksida-oksida ini adalah bijih utama untuk produksi besi (lihat bloomery dan tanur tinggi). Mereka juga digunakan dalam produksi ferit, bermanfaat sebagai media penyimpanan magnetik di komputer, dan pigmen. Sulfida yang telah dikenal adalah besi pirit (FeS2), juga dikenal sebagai "emas bodoh" karena kilau keemasannya.
Halida fero dan feri biner telah dikenal lama, dengan pengecualian feri iodida. Fero halida biasanya muncul dari pengolahan logam besi dengan asam halogen biner terkait untuk menghasilkan garam terhidrasi yang sesuai. Besi bereaksi dengan fluor, klorin, dan bromin menghasilkan feri halida yang sesuai. Feri klorida adalah yang paling umum: Feri iodida adalah perkecualian, tidak stabil secara termodinamika karena sifat oksidator Fe3+ dan sifat reduktor I−:
Namun, feri iodida dalam jumlah miligram, padatan hitam, tetap dapat dibuat melalui reaksi besi pentakarbonil dengan iodium dan karbon monoksida dengan adanya heksana dan cahaya pada suhu −20 °C. Perlu dipastikan bahwa sistem tertutup rapat agar terhindar dari udara dan air.
Kimia larutan
Potensial reduksi standar dalam larutan asam untuk beberapa ion besi yang umum adalah sebagai berikut:
Anion ferat(VI) yang berbentuk tetrahedral dan berwarna merah-ungu adalah oksidator kuat yang dapat mengoksidasi nitrogen dan amonia pada suhu kamar, dan bahkan air dalam larutan asam atau netral:
Ketika pH naik di atas 0 terbentuk spesies hasil hidrolisis yang berwarna kuning, dan ketika dinaikkan di atas 2-3 terbentuk endapan besi(III) oksida hidrat yang berwarna coklat kemerahan. Meskipun Fe3+ memiliki konfigurasi d5, spektrum serapannya tidak seperti Mn2+ dengan pita d-d spin terlarangnya yang lemah, karena Fe3+ memiliki muatan positif yang lebih tinggi dan lebih terpolarisasi. Ini melemahkan energi serapan transfer muatan ligan-ke-logam. Oleh karena itu, semua kompleks di atas memililki warna yang agak kuat, dengan satu perkecualian ion heksaquo - dan bahkan yang memiliki spektrum yang didominasi oleh transfer muatan di daerah ultraviolet dekat. Sebaliknya, ion besi(II) heksaquo [Fe(H2O)6]2+ yang berwarna hijau pucat tidak mengalami hidrolisis. Karbon dioksida tidak muncul ketika ditambahkan anion karbonat, malah menghasilkan endapan putih besi(II) karbonat. Dalam kondisi karbon dioksida berlebih, ini membentuk bikarbonat yang sedikit larut, yang jamak terjadi dalam air tanah, tetapi dengan cepat teroksidasi di udara membentuk besi(III) oksida yang menyebabkan endapan coklat di banyak aliran air.
Senyawa koordinasi dan organologam
Telah dikenal beberapa kompleks sianida. Contoh yang paling terkenal adalah biru Prusia, (Fe4(Fe[CN]6)3). Kalium ferisianida dan kalium ferosianida juga telah diketahui; pembentukan biru Prusia pada reaksi dengan besi(II) dan besi(III) merupakan dasar "uji kimia basah". Biru Prusia juga digunakan sebagai antidot pada keracunan talium dan sesium radioaktif. Biru Prusia dapat digunakan untuk mencuci pakaian guna menghilangkan noda kekuningan yang ditinggalkan oleh garam besi dalam air.
Telah dikenal beberapa senyawa karbonil besi. Senyawa besi(0) utama adalah besi pentakarbonil, Fe(CO)5, yang digunakan untuk memproduksi serbuk karbonil besi, bentuk yang sangat reaktif dari logam besi. Termolisis besi pentakarbonil menghasilkan gugus tiga-inti, triferum dodekakarbonil. Pereaksi Collman, dinatrium tetrakarbonilferat, adalah pereaksi yang digunakan dalam kimia organik. Pereaksi ini mengandung besi dengan tingkat oksidasi −2. Siklopentadienilferum dikarbonil dimer mengandung besi dengan tingkat oksidasi yang langka, yaitu +1.
Ferosen (Ferrocene) adalah kompleks yang sangat stabil. Senyawa sandwich pertama, yang mempunyai pusat besi(II) dengan dua ligan siklopentadienil yang terikat melalui kesepuluh atom karbonnya. Pengaturan ini adalah hal yang mengejutkan ketika pertama kali ditemukan, tetapi penemuan ferosen memicu cabang baru kimia organologam. Ferosen sendiri dapat digunakan sebagai tulang punggung ligan, misalnya dppf. Ferosen dapat dioksidasi menjadi kation ferosenium (Fc+). Pasangan ferosen/ferosenium sering digunakan sebagai rujukan dalam elektrokimia.
Besi tempa
Besi telah digarap, atau ditempa, selama beberapa milenium. Namun, objek besi berumur panjang jauh lebih jarang daripada objek yang dibuat dari emas atau perak karena besi mudah berkarat. Manik-manik yang terbuat dari besi meteor di 3500 SM atau sebelumnya ditemukan di Gerzah, Mesir oleh G.A. Wainwright. Manik-manik mengandung 7,5% nikel, yang merupakan tanda bahwa berasal dari meteor karena hanya sedikit besi yang ditemukan pada kerak bumi dan tidak ada kandungan nikelnya. Besi meteorit sangat dihormati karena asal-usulnya di langit dan sering digunakan untuk menempa senjata dan alat-alat atau seluruh spesimen yang ditempatkan di gereja-gereja. Barang-barang yang terbuat dari besi oleh bangsa Mesir bertanggal 2500 hingga 3000 SM. Besi memiliki keuntungan pembeda dibandingkan perunggu untuk peralatan perang. Besi jauh lebih keras dan lebih awet dibandingkan perunggu, meskipun rentan terhadap karat. Namun, hal. ini telah ditentang. Hittitolog Trevor Bryce berargumentasi bahwa sebelum teknik pengolahan besi tingkat lanjut dikembangkan di India, senjata besi meteorit yang digunakan oleh tentara Mesopotamia awal memiliki kecenderungan mudah hancur dalam peperangan, karena kandungan karbonnya yang tinggi.
Produksi besi pertama dimulai sejak Zaman Perunggu tengah tetapi memerlukan beberapa abad sebelum dapat menggantikan perunggu. Contoh leburan besi dari Asmar, Mesopotamia dan Tall Chagar Bazaar di Siria bagian utara dibuat antara 2.700 dan 3.000 SM. Hittites tampaknya adalah yang pertama memahami produksi besi dari bijihnya dan sangat dihormati dalam masyarakat mereka. Mereka mulai melebur besi antara 1.500 dan 1.200 SM dan praktik ini tersebar ke Timur Dekat setelah kekaisaran mereka runtuk pada tahun 1.180 SM. Periode berikutnya disebut Zaman Besi. Peleburan besi, oleh karenanya dinamakan Zaman Besi, mencapai Eropa dua ratus tahun kemudian dan tiba di Zimbabwe, Afrika pada abad ke-8. Di China, besi hanya muncul sekitar tahun 700-500 SM. Peleburan besi telah diperkenalkan kepada China melalui Asia Tengah. Bukti awal penggunaan tanur tinggi di China berpenanggalan abad pertama setelah masehi, dan tungku kubah (cupola furnaces) digunakan pada awal periode perang (403–221 BCE). Penggunaan tanur tinggi dan kubah tetap menyebar selama Dinasti Song dan Tang.
Artifak besi lebur ditemukan di India berpenanggalan antara 1.800 hingga 1.200 SM, dan di Levant sejak sekitar 1.500 SM (menunjukkan peleburan di Anatolia atau Kaukasus).
Pengolahan besi masuk ke Yunani di akhir abad ke-11 SM. Penyebaran pengolahan besi di Eropa Tengah dan Barat dihubungkan dengan ekspansi kaum Kelt. Menurut Gaius Plinius Secundus (Pliny the Elder) penggunaan besi adalah jamak pada era Romawi. Produksi besi tahunan Kekaisaran Romawi diperkirakan 84.750 ton, sementara China Han yang padat penduduk memproduksi sekitar 5.000 ton.
Besi tuang / besi cor
Besi tuang (atau besi cor) (cast iron) pertama kali diproduksi di China selama abad ke-5 SM, tetapi hampir tidak dikenal di Eropa sampai periode abad pertengahan. Artifak besi tuang tertua ditemukan oleh arkeolog di tempat yang sekarang dikenal sebagai Luhe County, Jiangsu, China. Besi tuang digunakan oleh China kuno untuk peralatan perang, pertanian, dan arsitektur. Selama periode abad pertengahan, di Eropa ditemukan sarana produksi besi tempa dari besi cor (dalam konteks ini dikenal sebagai besi kasar) dengan menggunakan finery forge. Pada seluruh proses ini, digunakan batu bara sebagai bahan bakar.
Tanur tinggi abad pertengahan mempunyai tinggi sekitar 10 ft dan terbuat dari bata tahan api; udara tekan diperoleh dari penghembus yang digerakkan oleh tangan. Tanur tinggi modern jauh lebih besar. Pada tahun 1709, Abraham Darby I membentuk tanur tinggi batu bara untuk memproduksi besi tuang. Ketersediaan besi murah adalah salah satu faktor yang menyebabkan Revolusi Industri. Menjelang akhir abad ke-18, besi tuang mulai menggantikan besi tempa untuk tujuan tertentu, karena harganya yang lebih murah. Kandungan karbon dalam besi tidak dilihat sebagai alasan untuk membedakan sifat besi tempa, besi tuang, dan baja hingga abad ke-18.
2010 VD1
2010 VD1 adalah sebuah asteroid. Asteroid ini merupakan bagian dari asteroid Apollo, yang terletak dekat dengan bumi. Eksentrisitas orbit asteroid ini tercatat sebesar 0.544, sementara magnitudo mutlaknya adalah 22.1.
Besi
Besi tuang / besi cor
Karena besi menjadi lebih murah dan lebih banyak, besi juga menjadi bahan struktural utama menyusul pembangunan inovatif jembatan besi pertama pada tahun 1778.
2010 VD1
Pembentukan
Seperti asteroid pada umumnya, asteroid ini terbentuk dari nebula matahari primordial sebagai pecahan planetisimal, sesuatu di nebula matahari muda yang tidak cukup besar untuk berubah menjadi planet.
Genuk, Semarang
Genuk (ꦒꦼꦤꦸꦏ꧀) adalah sebuah kecamatan di Kota Semarang, Provinsi Jawa Tengah, Indonesia. Terletak di sebelah Timur Laut kota Semarang.
Besi
Tabel kualitas komparatif besi tuang
Besi tuang atau besi cor (bahasa Inggris: cast iron) adalah paduan besi-karbon dengan kandungan karbon lebih dari 2%. Paduan besi dengan kandungan karbon kurang dari 2% disebut sebagai baja. Unsur paduan utama yang membentuk karakter besi tuang adalah karbon (C) antara 3-3,5% dan silikon (Si) antara 1,8-2,4%. Perbedaan kadar C dan Si menyebabkan titik lebur besi tuang lebih rendah dari baja, yakni sekitar 1.150 sampai 1.200 °C. Unsur paduan yang terkandung didalamnya mempengaruhi warna patahannya; besi tuang putih mengandung unsur karbida sedangkan besi tuang kelabu mengandung serpihan grafit.
Baja
Baja (dengan kandungan karbon yang lebih kecil daripada besi kasar tetapi lebih banyak daripada besi tempa) pertama kali diproduksi menggunakan bloomery. Pandai besi di Luristan, Iran bagian barat membuat baja yang bagus pada 1.000 SM. Kemudian, versi pengembagannya adalah, baja Wootz oleh India dan baja Damaskus dikembangkan sekitar 300 SM dan 500 setelah masehi. Metode ini adalah spesialisasi, dan oleh karenanya baja tiak menjadi komoditas utama hingga tahun 1850an.
Metode produksi baru adalah melalui karburasi besi batangan dalam proses sementasi ditemukan pada abad ke-17. Pada Revolusi Industri, metode baru memproduksi besi batangan tanpa batu bara ditemukan dan hal ini kemudian digunakan untuk memproduksi baja. Pada akhir 1850an, Henry Bessemer menciptakan proses pembuatan baja baru, melibatkan penghembusan udara melalui lelehan besi kasar untuk memproduksi baja lunak. Hal ini membuat baja jauh lebih ekonomis, oleh karena itu besi tempa tidak lagi diproduksi.
Baja tahan karat
Baja tahan karat adalah istilah yang umum untuk semua jenis baja yang merupakan produk dari proses peleburan khusus, memiliki tingkat kemurnian yang tinggi, dan bereaksi merata terhadap panas yang diberikan. Berdasarkan definisi ini, baja stainless tidak harus selalu merupakan baja alloy atau baja alloy tinggi. Dalam uraian ini akan dibatasi pada baja stainless alloy tinggi dengan kandungan kromium setidaknya 10,5%. Berdasarkan strukturnya, baja stainless alloy tinggi dapat dikelompokkan ke dalam kategori berikut:
Baja tahan karat dengan kandungan kromium sebesar 10,5% hingga 13% dikategorikan sebagai lembam korosi karena kandungan kromiumnya yang rendah. Baja ini digunakan jika kriteria yang diutamakan adalah masa pakai, keamanan, dan tingkat perawatan yang rendah dan tidak ada kriteria spesifik yang dibutuhkan. Bidang aplikasi yang umum menggunakannya misalnya konstruksi kontainer, konstruksi gerbong, dan konstruksi kendaraan. Baja tahan karat martensitik dengan kandungan kromium 12 hingga 18% dan kandungan karbon melebihi 0,1% akan berubah menjadi austenitik pada temperatur di atas 950 - 1050°C. Pendinginan cepat (quenching) akan menghasilkan struktur martensitik. Struktur ini, terutama jika dikeraskan dan didinginkan, akan menghasilkan kekuatan yang tinggi dan bahkan meningkatkan kandungan karbon. Baja tahan karat martensitik digunakan misalnya untuk produksi pisau silet, pisau, atau gunting. Baja tahan karat austenitik (disebut juga: baja kromium-nikel) dengan kandungan nikel di atas 8% merupakan kombinasi yang ideal untuk aplikasi praktis yang terkait pemrosesan, ketahanan terhadap korosi, dan karakteristik mekanisnya. Karakteristik utama dari jenis baja stainless ini adalah ketahanan yang tinggi terhadap korosi. Atas dasar itu, baja stainless austenitik diterapkan di area dengan media yang agresif, misalnya kontak dengan air laut yang mengandung klorida dan dalam industri kimia dan makanan. Baja tahan karat feritik-austenitik seringkali disebut juga baja dupleks karena merupakan komposit yang terbentuk dari dua struktur ini. Karena baja ini memiliki tingkat fleksibilitas yang tinggi dan juga memiliki ketahanan yang lebih baik terhadap korosi, baja jenis ini terutama cocok untuk penggunaan pada teknik lepas pantai.
SAE steel grades
Sistem nilai baja steel grades SAE adalah sistem penomoran paduan standar (SAE J1086 - Numbering Metals and Alloys) untuk nilai baja yang dikelola oleh SAE International.
Dasar kimia modern
Pada tahun 1774, Antoine Lavoisier mereaksikan uap air dengan besi logam di dalam tabung besi pijar untuk menghasilkan hidrogen dalam percobaan yang mengarah ke demonstrasi konservasi massa, yang mengubah instrumentasi kimia dari ilmu kualitatif menjadi kuantitatif. Oksidasi anaerobik besi pada temperatur tinggi secara skematis dapat ditunjukkan oleh reaksi berikut:
Jalur industri
Produksi besi atau baja adalah suatu proses dengan dua tahapan utama, kecuali produk yang diinginkan adalah besi tuang. Tahap pertama adalah produksi besi kasar (pig iron) dalam tanur tinggi. Cara lain, reduksi langsung. Tahap kedua, besi kasar diubah menjadi besi tempa atau baja.
Untuk beberapa fungsi terbatas seperti inti elektromagnet, besi murni diproduksi dengan cara elektrolisis larutan fero sulfat.
Bijih besi terdiri atas oksigen dan atom besi yang berikatan bersama dalam molekul. Besi sendiri biasanya didapatkan dalam bentuk magnetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3), goethit, limonit atau siderit. Bijih besi biasanya kaya akan besi oksida dan beragam dalam hal warna, dari kelabu tua, kuning muda, ungu tua, hingga merah karat. Saat ini, cadangan biji besi tampak banyak, namun seiring dengan bertambahnya penggunaan besi secara eksponensial berkelanjutan, cadangan ini mulai berkurang, karena jumlahnya tetap. Sebagai contoh, Lester Brown dari Worldwatch Institute telah memperkirakan bahwa bijih besi bisa habis dalam waktu 64 tahun berdasarkan pada ekstrapolasi konservatif dari 2% pertumbuhan per tahun.
Proses tanur tinggi
Produksi besi industri dimulai dari bijih besi, biasanya hematit, dengan rumus Fe2O3, dan magnetit, dengan rumus Fe3O4. Bijih ini direduksi menjadi logam dalam suatu reaksi karbotermal, yaitu diberi perlakuan dengan karbon. Konversi ini biasa dilakukan dalam tanur tinggi pada temperatur sekitar 2000 °C. Karbon dipasok dalam bentuk kokas. Process ini juga mengandung fluks seperti limestone, yang digunakan untuk menghilangkan mineral silika dalam bijih, yang dapat menyimbat tanur. Kokas dan gamping dimasukkan melalui puncak tanur, ketika tengah terjadi ledakan hebat saat pemanasan udara, sekitar 4 ton per ton besi, yang dipompa ke dalam tanur melalui bagian bawah.
Di dalam tanur, kokas bereaksi dengan oksigen dalam ledakan udara menghasilkan karbon monoksida:
Karbon monoksida yang mereduksi bijih besi (sesuai persamaan reaksi di bawah, hematite) menjadi lelehan besi, berubah menjadi karbon dioksida sesuai proses:
Fluks yang berguna untuk melelehkan ketakmurnian dalam bijih biasanya adalah batu gamping (limestone) (kalsium karbonat) dan dolomit (kalsium-magnesium karbonat). Fluks khusus lainnya digunakan bergantung pada karakteristik bijih. Panas di dalam tungku mengakibatkan fluks batu gamping terdekomposisi menjadi kalsium oksida (dikenal juga sebagai tawas):
Kemudian kalsium oksida bereaksi dengan silikon dioksida membentuk slag.
Slag meleleh karena panas tanur. Pada dasar tanur, lelehan slag mengapung di atas lelehan besi yang lebih padat, dan tingkap di bagian samping tanur dibuka untuk mengalirkan dan memisahkan besi dengan slag. Besi, ketika telah dingin, disebut besi kasar (pig iron), sementara slag dapat digunakan sebagai bahan konstruksi jalan atau bahan pengaya tanah yang miskin mineral untuk pertanian.
Reduksi besi langsung
Karena masalah lingkungan, telah dikembangkan metode alternatif pengolahan besi. "Reduksi besi langsung" mereduksi bijih besi menjadi serbuk yang dinamakan besi "karang" atau besi "langsung" yang cocok untuk pembuatan baja. Dua reaksi utama pada proses reduksi langsung:
Metode laboratorium
Besi logam secara umum diproduksi di laboratorium melalui dua metode. Pertama adalah elektrolisis fero klorida pada katode besi. Metode kedua melibatkan reduksi besi oksida dengan gas hidrogen pada temperatur sekitar 500 °C.
Metalurgi
Besi adalah logam yang paling banyak digunakan, mencakup 92% dari produksi logam dunia. Biayanya yang rendah dan kekuatannya yang tinggi membuatnya sangat diperlukan dalam aplikasi teknik seperti pembangunan mesin dan peralatan mesin, mobil, lambung kapal-kapal besar, dan komponen struktur bangunan. Karena besi murni cukup lunak, hal ini paling sering dikombinasikan dengan unsur paduan untuk membuat baja.
Besi yang tersedia untuk komersial diklasifikasikan berdasarkan kemurnian dan kandungan aditifnya. Pig iron memiliki 3,5-4,5% karbon dan mengandung berbagai jumlah kontaminan seperti belerang, silikon dan fosfor. Pig iron bukan produk komersial, melainkan tahap antara dalam produksi besi tuang dan baja. Pengurangan kontaminan dalam pig iron yang berpengaruh negatif kepada sifat materi, seperti belerang dan fosfor, menghasilkan besi tuang yang mengandung 2–4% karbon, 1–6% silikon, dan sejumlah kecil mangan. Ia memiliki titik leleh di kisaran 1420-1470 K, lebih rendah daripada salah satu dari dua komponen utama, dan membuatnya produk pertama yang akan meleleh ketika karbon dan besi dipanaskan bersama-sama. Sifat mekaniknya sangat bervariasi dan bergantung pada bentuk karbon dalam paduan.
Dalam besi abu-abu, karbon berbentuk serpihan halus grafit terpisah, dan juga membuat bahan rapuh karena serpihannya bermata tajam yang menghasilkan alokasi konsentrasi tegangan dalam materi. Varian baru dari besi abu-abu, disebut sebagai besi elastis yang diberi perlakuan khusus dengan magnesium dalam jumlah renik untuk mengubah bentuk grafit menjadi sferoid, atau nodul, mengurangi konsentrasi tegangan serta meningkatkan ketangguhan dan kekuatan material.
Besi tempa mengandung kurang dari 0,25% karbon, tetapi mengandung terak dalam jumlah besar sehingga memberikan karakteristik berserat. Ini adalah produk keras, dapat ditempa, tetapi tidak mudah dilebur seperti pig iron. Ia juga mudah diasah Besi tempa ditandai oleh adanya serat terak halus yang terperangkap dalam logam. Besi tempa lebih tahan korosi daripada baja. Produk blacksmithing dan "besi tempa" tradisional dan telah hampir sepenuhnya digantikan oleh baja ringan.
Baja ringan lebih mudah berkarat daripada besi tempa, tetapi lebih murah dan lebih banyak tersedia. Baja karbon mengandung 2,0% karbon atau kurang, ditambah sedikit mangan, belerang, fosfor, dan silikon. Baja paduan mengandung bervariasi jumlah karbon dan logam lain, seperti kromium, vanadium, molibdenum, nikel, wolfram, dan sebagainya. Kandungan paduannya mendongkrak biaya, sehingga biasanya hanya digunakan untuk keperluan khusus. Satu baja paduan umum, adalah baja nirkarat. Recent Perkembangan terkini dalam metalurgi besi telah menghasilkan berbagai baja paduan mikro, yang disebut juga baja 'HSLA' (singkatan dari High Strength Low Alloy), mengandung sedikit tambahan untuk menghasilkan kekuatan tinggi dan biasanya ketangguhan spektakuler dengan biaya minimal.
Terlepas dari aplikasi tradisional, besi juga digunakan untuk perlindungan dari radiasi pengion. Meskipun lebih ringan daripada bahan perlindungan tradisional lainnya, yaitu timbal, ini jauh lebih kuat secara mekanis. Atenuasi radiasi sebagai fungsi energi ditunjukkan dalam grafik.
Kerugian utama besi dan baja adalah bahwa besi murni, dan sebagian besar paduannya, dapat membentuk karat jika tidak dilindungi. Pengecatan, galvanisasi, pasivasi, pelapisan plastik dan pembiruan semua digunakan untuk melindungi besi dari karat dengan menghalangi masuknya air dan oksigen atau dengan proteksi katodik.
Senyawa besi
Meskipun peran metalurgi dominan dalam hal jumlah, senyawa besi banyak digunakan oleh baik industri maupun kegunaan lainnya. Katalis besi secara tradisional digunakan dalam proses Haber-Bosch untuk produksi amonia dan proses Fischer-Tropsch untuk konversi karbon monoksida menjadi hidrokarbon untuk bahan bakar dan pelumas. Serbuk besi dalam pelarut asam digunakan dalam reduksi Bechamp yaitu reduksi nitrobenzena menjadi anilin.
Besi(III) klorida digunakan untuk pemurnian air dan pengolahan limbah, untuk mewarnai tekstil, sebagai pewarna cat, sebagai aditif pakan ternak, dan sebagai etchant untuk tembaga dalam pabrikasi PCB. Ini bisa juga dilarutkan dalam alkohol untuk membuat besi tincture. Halida lainnya cenderung memiliki penggunaan yang terbatas di laboratorium.
Besi(II) sulfat digunakan sebagai prekursor untuk senyawa besi lainnya. Ini juga digunakan untuk mereduksi kromat dalam semen. Ini digunakan untuk memfortifikasi makanan dan mengobati anemia defisiensi besi. Hal di atas adalah kegunaan utamanya. Besi(III) sulfat digunakan dalam pengendapan partikel limbah dalam air tangki. Besi(II) klorida digunakan sebagai pereduksi flokulator, dalam pembentukan kompleks besi dan besi oksida magnetik, serta sebagai reduktor dalam sintesis organik.
Korosi dan pencegahannya
Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Berbagai jenis logam contohnya seng dan magnesium dapat melindungi besi dari korosi. Cara-cara pencegahan korosi besi yang akan dibahas berikut ini didasarkan pada dua sifat tersebut. Proses korosi besi disebut juga dengan perkaratan.
Peran biologi
Besi melimpah dalam biologi. Besi-protein ditemukan dalam semua organisme mulai dari yang promotif archaea hingga manusia. Warna darah disebabkan oleh hemoglobin, suatu protein yang mengandung besi. Seperti dalam hemoglobin, besi sering kali terikat pada kofaktor, misalnya dalam heme. Gugus besi-belerang adalah penyusun nitrogenase, suatu enzim yang bertanggung jawab pada fiksasi nitrogen biologis. Pengaruh teori evolusi memberikan peran pada besi sulfida dalam teori besi-belerang dunia.
Besi adalah unsur renik penting yang ditemukan di hampir semua organisme hidup. Enzim dan protein mengandung besi, sering kali mengandung gugus prostetik heme, yang berperan besar dalam oksidasi dan transportasi biologis. Contoh protein yang ditemukan dalam organisme tingkat tinggi antara lain hemoglobin, sitokrom (lihat besi valensi tinggi), dan katalase.
Senyawa bioanorganik
Senyawa besi "bioanorganik" (yaitu senyawa besi yang digunakan dalam biologi) yang paling banyak diketahui adalah protein heme: contohnya: hemoglobin, myoglobin, dan sitokrom P450. Senyawa-senyawa ini dapat melakukan transportasi gas, membuat enzim, dan digunakan dalam transfer elektron. Metaloprotein adalah gugus protein dengan ion logam kofaktor. Beberapa contoh besi metaloprotein adalah feritin dan rubredoksin. Banyak enzim vital untuk kehidupan mengandung besi, seperti katalase, lipoksigenase, dan IRE-BP.
Kesehatan dan diet
Besi memang melimpah, tetapi sumber zat besi utama antara lain daging merah, kacang-kacangan, kacang, daging unggas, ikan, sayuran hijau, selada air, tahu, buncis, kacang polong, roti yang difortifikasi, dan sereal yang difortifikasi. Besi dalam jumlah kecil ditemukan dalam molases, tef, dan tepung kentang (farina). Besi dalam daging (besi heme) lebih mudah diserap daripada besi dalam sayuran. Meskipun sejumlah studi menyebutkan bahwa heme/hemoglobin dari daging merah mempunyai efek yang dapat meningkatkan kemungkinan kanker usus besar, tetapi tetap ada sejumlah kontroversi, dan bahkan ada beberapa studi yang menyatakan bahwa tidak ada bukti cukup yang mendukung klaim semacam itu.
Besi yang ada dalam suplemen makanan sering kali ditemukan sebagai besi(II) fumarat, meskipun besi sulfat lebih murah dan dapat diserap cukup baik. Unsur besi, meski efisiensi penyerapannya hanya 1⁄3 relatif dari besi sulfat, sering ditambahkan dalam makanan seperti sereal dan tepung terigu. Besi yang paling mudah diserap tubuh apabila di-khelat-kan dengan asam amino dan juga tersedia sebagai suplemen besi. Seringkali asam amino yang dipilih adalah yang termurah dan paling umum yaitu glisin, dalam bentuk suplemen "besi glisinat". Angka Kecukupan Gizi (AKG) yang dianjurkan (Recommended Dietary Allowance (RDA)) untuk besi beragam sesuai umur, jenis kelamin, dan sumber zat besi (besi berbasis heme memiliki bioavilabilitas yang lebih tinggi). Bayi memerlukan suplemen besi jika mengkonsumsi susu formula. Pendonor darah dan wanita hamil berisiko mengalami kekurangan besi dan sering kali dianjurkan untuk mengkonsumsi suplemen besi.
Penyerapan dan penyimpanan
Akuisisi besi menghadapi masalah bagi organisme aerobik, karena ion feri sukar larut pada pH mendekati netral. Oleh karena itu, bakteri telah melibatkan senyawa sekuestor yang disebut siderofora (siderophore).
Setelah diserap, dalam sel, penyimpanan besi diatur dengan hati-hati; ion besi "bebas" tidak tersedia begitu saja. Komponen utama yang mengatur ini adalah protein transferin, yang mengikat ion besi yang diserap dari duodenum dan mengangkutnya melalui aliran arah menuju sel. Pada hewan, tumbuhan, dan jamur, besi sering kali berupa ion yang berbentuk kompleks heme. Heme adalah komponen esensial protein sitokrom, yang mengatur reaksi redoks, dan komponen esensial protein pengangkut oksigen seperti hemoglobin, myoglobin, dan leghemoglobin.
Besi anorganik berkontribusi pada reaksi redoks dalam gugus besi-belerang enzim, seperti nitrogenase (terlibat dalam sintesis amonia dari nitrogen dan hidrogen) serta hidrogenase. Protein besi non-heme meliputi enzim metana monooksigenase (mengoksidasi metana menjadi metanol), ribonukleotida reduktase (mereduksi ribosa menjadi deoksiribosa; biosintesis DNA), hemertrin (transpor oksigen dan fiksasi dalam invertebrata laut) serta asam fosfatase ungu (hidrolisis ester fosfat).
Distribusi besi sangat diatur dalam mamalia, terutama karena ion besi berpotensi tinggi pada toksisitas biologis.
Pengaturan asupan
Asupan besi diatur ketat oleh tubuh manusia, yang tidak memiliki pengaturan fisiologis ekskresi besi. Hanya sejumlah kecil besi yang hilang setiap hari karena peluruhan sel mukosa dan epitel kulit, sehingga pengendalian level besi sangat diatur dari asupannya. Pengaturan asupan besi tidak berlangsung sempurna pada beberapa orang akibat dari cacat genetik yang memetakan region gen HLA-H pada kromosom 6. Pada orang-orang ini, kelebihan asupan dapat mengakibatkan kelainan akibat kelebihan besi (iron overload disorder), seperti hemokromatosis. Banyak orang memiliki kerentanan genetik terhadap kelebihan zat besi tanpa menyadarinya atau menyadari masalah sejarah keluarga. Berdasarkan alasan tersebut, disarankan untuk tidak mengkonsumsi suplemen besi kecuali mengalami defisiensi besi dan telah berkonsultasi dengan dokter. Hemokromatosis diperkirakan menyebabkan penyakit antara 0,3 dan 0,8% di kalangan ras kaukasia.
MRI menemukan bahwa besi terakumulasi dalam hipokampus otak pada penderita Alzheimer dan dalam substansia nigra pada penderita Parkinson.
Bioremediasi
Bakteri pemakan besi hidup di lambung kapal karam seperti Titanic. Bakteti asidofil Acidithiobacillus ferrooxidans, Leptospirillum ferrooxidans, Sulfolobus spp., Acidianus brierleyi and Sulfobacillus thermosulfidooxidans dapat mengoksidasi enzimatis besi fero. Sample jamur Aspergillus niger ditemukan tumbuh dari larutan penambangan emas, dan ditemukan mengandung kompleks sianologam seperti emas, perak, tembaga, besi dan seng. Jamur juga berperan dalam kemudahlarutan sulfida logam berat.
Hambatan permeabel reaktif
Besi zerovalen adalah materi reaktif utama pada hambatan permeabel reaktif.
Toksisitas
Pengelolaan medis keracunan besi adalah rumit, dan dapat berupa penggunaan zat pengkhelat yang disebut deferoksamina untuk mengikat dan mengeluarkan kelebihan besi dari dalam tubuh.
(22753) 1998 WT
(22753) 1998 WT adalah sebuah asteroid. Asteroid ini merupakan bagian dari asteroid Apollo, yang terletak dekat dengan bumi. Eksentrisitas orbit asteroid ini tercatat sebesar 0.570, sementara magnitudo mutlaknya adalah 17.7.
Pembentukan
Seperti asteroid pada umumnya, asteroid ini terbentuk dari nebula matahari primordial sebagai pecahan planetisimal, sesuatu di nebula matahari muda yang tidak cukup besar untuk berubah menjadi planet.
Komunitas Ekonomi Eurasia
Komunitas Ekonomi Eurasia (Евразийское экономическое сообщество) adalah sebuah organisasi yang terdiri dari negara-negara Eropa dan Asia Tengah. Organisasi ini didirikan pada 2000 oleh 6 negara dan dibubarkan tahun 2014. Piagamnya menyatakan bahwa Komunitas Ekonomi Eurasia bertugas mengkoordinasikan kegiatan ekonomi, termasuk hubungan niaga; komunikasi; kegiatan kebudayaan; kewarganegaraan, paspor, dan visa; kegiatan sosial; dan kegiatan kesehatan. Markas Komunitas Ekonomi Eurasia berada di Moskwa.
Uzbekistan keluar dari anggota ini pada tahun 2008.
Mythicomyia flavipes
Mythicomyia flavipes adalah spesies lalat yang berasal dari genus Mythicomyia dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Gajahmungkur, Semarang
Gajahmungkur (ꦒꦗꦃꦩꦸꦁ​ꦏꦸꦂ) adalah sebuah kecamatan di Kota Semarang, Provinsi Jawa Tengah, Indonesia. Merupakan kecamatan pecahan dari Kecamatan Semarang Selatan. Terdiri dari kelurahan Lempongsari, Candi, Kintelan, Sampangan serta kelurahan Gajahmungkur. Yang terkenal akhir akhir ini atas mutasi Camatnya ke DAMKAR konon katanya karena perkara Nasi Goreng.
Goodbye, Dragon Inn
Goodbye, Dragon Inn (不散, Bu San) adalah sebuah film Taiwan 2003 yang disutradarai oleh Tsai Ming-liang tentang film fitur terakhir di sebuah bioskop Taipei yang bersejarah.
Gayamsari, Semarang
Gayamsari (ꦒꦪꦩ꧀ꦱꦫꦶ) adalah sebuah kecamatan di Kota Semarang, Provinsi Jawa Tengah, Indonesia.
Dragon Ball Z: Broly - Second Coming
Dragon Ball Z: Broly - Second Coming (ドラゴンボールZ 危険なふたり!超戦士はねむれない, Doragon Bōru Zetto: Kiken na Futari! Sūpā Senshi wa Nemurenai; lit. "Dragon Ball Z: The Dangerous Duo! Super Warriors Never Rest") adalah film ke-10 Dragon Ball Z. Dirilis di Jepang pada 12 Maret 1994 (antara episode 220 dan 221 dari Dragon Ball Z), ini adalah sekuel untuk Dragon Ball Z: Broly - The Legendary Super Saiyan dan kemudian dibuat lagi sekuel ke duanya 4 bulan setelah perilisannya yang berjudul Dragon Ball Z: Bio-Broly. Film ini sudah disulih suarakan ke dalam bahasa Inggris dan dirilis pada 5 April 2005 oleh FUNimation Entertainment.
Pendahuluan
Film ini dibuka dengan sebuah Kapsul Luar Angkasa orang Saiya yang sedang terbang melewati angkasa dan mendarat dengan keras di Bumi. Tabrakan ini menyebabkan sebuah retakan di gunung muncul dan sebuah luka yang serius, tetapi seorang Super Saiya yang hidup mencoba keluar. Saat cuaca menjadi dingin, kekuatan Broly menurun dan dia kembali ke bentuk Super Saiya aslinya, hingga akhirnya dia kehilangan kesadaran dan kembali ke bentuk Saiya normal. Kemudian, air bercucuran mengenai dirinya dan membeku. Hal ini membuatnya terperangkap.
Perburuan Dragon Ball
7 tahun kemudian, Goten, Trunks, dan Videl sedang mencari Dragon Ball karena Videl ingin melihat Shenlong. Selama pencarian mereka, mereka menemukan kalau ada sebuah desa lokal yang diperintah oleh seorang dukun bernama Maloja yang tampaknya selalu berpikir kalau segala hal di dunia adalah sebuah kutukan. Sesepuh desa itu mengaku kalau penduduk desa ini biasanya diteror oleh seekor monster dan satu-satunya yang bisa menolong mereka adalah kata-kata sang dukun.
Goten, Trunks dan Videl memutuskan membuat sebuah rencana untuk menghilangkan monster desa itu dengan menyiapkan makanan untuknya dan bersembunyi dalam sebuah peti di sampingnya. Akan tetapi, rasa lapar Trunks dan Goten mengacaukan mereka dan Trunks mengambil sebuah apel, tetapi Videl tidak mengizinkan Goten melakukannya juga. Pada akhirnya dia menampar wajah Goten yang menyebabkan dia menangis keras. Goten merintih dan menangis saat Videl berupaya meminta maaf, hingga dia akhirnya memberikannya sebuah kue. Trunks kemudian mengungkap kalau Goten sebenarnya telah berpura-pura dan ia menipu Videl.
Kemudian, monsternya muncul. Setelah pertarungan itu, dinosaurus itu terbunuh dan dimakan oleh Goten, Trunks, dan Videl untuk makan malam. Sang dukun kemudian ditolak oleh para penduduk untuk menjadi pemimpin desa mereka. Desa itu pun sekarang menjadi tempat yang damai, Goten, Trunks, dan Videl berangkat untuk lanjut berburu Dragon Ball.
Bagaimanapun, tanpa sepengetahuan mereka, tangisan Goten sebelumnya menyebabkan sebuah pecahan misterius pada sebuah lapisan es. Lapisan es yang sama yang memerangakap Broly. Broly terbangun dalam es itu oleh karena tangisan Goten (sepertinya itu mengingatkannya pada tangisan Goku saat bayi) dan ia menghancurkan es itu dan menjadi Super Saiya.
Melawan Broly: Ronde 2
Waktu malam tiba saat Goten, Trunks, dan Videl jatuh tertidur agar mereka bisa melanjutkan pencarian mereka pada hari selanjutnya untuk memanggil Shenlong. Pagi-pagi sekali Videl terbangunkan oleh sebuah ledakan keras di kejauhan dan ia pun terbang untuk menyelidiki ledakan tersebut di dekat danau. Di sini Videl menghadapi seorang pria dengan celana putih panjang, sabuk emas, tanpa pakaian, anting dan rambut pirang: Broly dalam bentuk Super Saiya biasanya.
Sementara Broly dan Videl saling berhadapan satu sama lain, Goten dan Trunks melihat apa yang sedang terjadi dan mencoba meyakinkan Broly agar berhenti. Tapi ketika Broly memalingkan matanya ke arah Goten, dia mengamuk karena dia salah mengira Goten adalah Goku, oleh karena kondisi mental Broly yang terganggu dan juga oleh karena rambut dan tangisan Goten mirip dengan Goku. Broly mengubah minatnya pada Goten dan Trunks dan ia melawan mereka. Ia memukuli mereka dengan mudahnya.
Miss Eropa
Kontes ini sempat diinterupsi saat terjadinya Perang Dunia II namun kemudian diadakan kembali oleh Roger Zeigler (dari Moulin Rouge) dan Claude Berr. Kebanyakan kontestan memenangkan kontes nasional di negara mereka untuk berkompetisi di Miss World dan Miss Universe, dan berpartisipasi sebagai pelatihan tambahan untuk kompetisi masing-masing. Jika pemegang gelar tidak berhasil memenangkan gelar internasional mereka, pemegang gelar akhirnya bersaing untuk mahkota Miss Eropa, seperti kasus Miss Prancis Elodie Gossuin, yang menempati 10 Besar di Miss Universe 2001 dan memenangkan gelar Miss Eropa pada tahun berikutnya.
Setelah kematian Berr, Roger Zeigler menjual lisensi untuk kontes tersebut kepada Endemol Prancis, bagian dari perusahaan produksi televisi Belanda Endemol, pada tahun 2003.
Dragon Ball Z: Broly - Second Coming
Melawan Broly: Ronde 2
Dengan Trunks dan Goten selamat untuk sekarang, Gohan mendarat dan menjelaskan kalau Broly adalah Legendary Super Saiyan yang ditakuti yang ia pernah lawan bersama beberapa Z Fighter lain 7 tahun lalu. Berpikir bahwa sekarang Gohan adalah Goku, Broly berteriak Kakarot dan menyerang Gohan. Gohan kemudian mulai melawan Broly. Kedua Saiya itu tampak seimbang. Tepat saat Videl muncul lagi dan Gohan dan Broly bertarung di langit. Broly kemudian mengubah pandangannya pada Goten, Trunks, dan Videl yang sedang berdiri di sebuah tebing sedang melihat pertarungannya. Broly mengumpulkan sebuah bola energi yang ia lempar ke arah mereka bertiga. Di detik terakhir, Gohan muncul di depan mereka lalu membelokan bola energinya dan mencoba melindungi adik dan teman-temannya dari tembakan itu, tetapi tidak berhasil. Tembakan itu secara fatal melukai yang lainnya dan hanya Gohan yang masih berdiri untuk menghadapi Broly. Marah pada kejadian ini, Gohan meningkatkan kekuatannya ke bentuk Super Saiya 2.
Melihat sepertinya ia kalah dengan bentuk Super Saiya 2-nya Gohan, Broly mengikutinya dengan meningkatkan kekuatannya menjadi bentuk Legendary Super Saiya-nya. Setelah pertarungan pendek, Gohan sekarang ditundukkan, ia tidak bisa menemukan cara memukul Broly. Setelah memberi Gohan sebuah pukulan keras di perutnya, Broly menangkapnya dalam sebuah jepitan yang sangat kuat dan Gohan dengan kerasnya berjuang melawan rasa sakit itu. Beberapa saat kemudian Gohan melihat satu-satunya kesempatan untuk memukul Broly, ia menyikut Broly dengan sangat kuat di wajahnya dan berhasil lepas. Ini membuat sakit Broly dan mengalihkan perhatiannya supaya Gohan bisa terbang menjauh. Gohan memancing Broly ke dalam sebuah aliran lava cair yang dibuat oleh bola energi Broly sebelumnya. Broly tampaknya terperangkap dan tenggelam dalam lava cair itu. Gohan yang lemah diselamatkan tepat waktu oleh Krillin yang berpakaian ala orang Namek sebelum dia tenggelam dalam lava itu juga.
Tepat saat Broly akan meremukkan Gohan yang sekarat, Videl muncul dan menghalanginya dengan melempar sebuah serangan pada Broly yang mengalihkan perhatiannya untuk sesaat. Melihat Videl pingsan setelah melempar serangannya, Gohan marah dan menendang Broly tepat di perutnya, membuatnya terbebas dari cengkraman Broly. Gohan dengan marahnya meminta Broly berhenti. Biarpun begitu, Broly berkata pada Gohan kalau dia tidak akan berhenti sampai Gohan "terbaring mati di kakinya" (Catatan: ini pertama kalinya Broly mengatakan sesuatu selain "Kakarot" di Broly - Second Coming). Gohan berubah menjadi bentuk Super Saiya-nya dan menyerang Broly dengan sebuah Super Kamehameha, tetapi Broly melakukan serangan balasan dengan sebuah Omega Blaster dan menahan serangan Gohan. Dragon Ball-nya jatuh keluar dari tas Goten dan mulai berkilau. Kilauan itu membangunkan Goten yang dibuat pingsan oleh serangan Broly sebelumnya dan tiba di samping kakaknya. Ia berubah jadi Super Saiya-nya dan menembakkan Kamehameha-nya sendiri untuk menolong Gohan.
Akan tetapi, biarpun dengan Kamehameha kombinasi, Broly masih ada di atas angin dan mulai menekan bom energi hijau besar itu dengan menembakkan banyak tembakan ki padanya. Goten, sekarang takut kalah, mulai berharap Goku ada di dalam hatinya. Dragon Ball tampak mendengar permintaan Goku dan mulai bersinar dan tampaknya Shenlong dipanggil (Awan dan langitnya berubah hitam tetapi Shenlong tidak terlihat tampil di layar). Shenlong tampaknya mengabulkan permintaan Goten dan Gohan, Goten, dan tampaknya Broly terkejut mendengar sebuah suara yang tidak asing dari langit. Bagaimanapun juga, Goku muncul dari langit yang gelap dan mendarat di samping 2 anaknya, berubah menjadi bentuk Super Saiya-nya dan tampak menembakkan Kamehameha-nya sendiri untuk membantu 2 anaknya.
Trunks, sekarang terbangun dan ia mengirim bola ki terakhir ke arah Broly. Bola energi Trunks membuat sebuah halangan antara Broly dan bom energi raksasanya. Ini menghalangi dari menembakkan dari menembakkan Ki Blast lagi ke bomnya. Melihat kesempatan ini, Goku dan teman-temannya menembakkan semua kekuatan mereka ke dalam Family Kamehameha yang mendorong bom itu. Usaha Broly di detik terakhir sia-sia saat dia ditembak ke matahari di mana dadanya hancur saat ia berteriak "Kakarot!" dan dipercaya hancur di matahari.
Penempatan Garis Waktu
Kejadian film ini terjadi pada jangka pendek sebelum Turnamen Tenkaichi Budokai ke 25 dimulai, saat Goku masih meninggal dan Gohan sudah mengembangkan sebuah permainan dengan Videl. Ini terjadi saat Gohan dan Goten sedang berlatih untuk Turnamen Tenkaichi Budokai ke 25 selama Great Saiyaman Saga, setelah Videl memotong rambutnya dan kembali dengan rambut yang lebih pendek untuk melanjutkan pelajaran terbangnya dengan Gohan.
Peluncuran
FUNimation merilis Broly - Second Coming pada 5 April 2005 untuk VHS dalam bentuk edited dan uncut dan DVD hanya dalam bentuk uncut. Ini adalah film Dragon Ball Z terakhir yang mendapat rilisan VHS di Amerika Utara.
Pada 13 November 2007, FUNimation merilis Broly - The Legendary Super Saiyan dan Broly - Second Coming dalam Blu-ray sebagai uji coba untuk proyek "Double Feature" mereka yang akan datang. Kedua film ini kemudian dirilis secara lengkap dengan Bio-Broly sebagai "Triple Feature" pada 31 Maret 2009 pada DVD dan Blu-ray.
10 Desember
10 Desember adalah hari ke-344 (ke-345 dalam tahun kabisat) dalam kalender Gregorian dengan 21 hari menjelang akhir tahun.
Pranala luar
9 Desember - 10 Desember - 11 Desember - Kalender Peristiwa
Mythicomyia fasciolata
Mythicomyia fasciolata adalah spesies lalat yang berasal dari genus Mythicomyia dan famili Bombyliidae. Lalat ini juga merupakan bagian dari ordo Diptera, kelas Insecta, filum Arthropoda, dan kingdom Animalia.
Lalat ini biasanya memakan nektar dan polen yang ada dalam bunga.
Amsakar Achmad
Amsakar Achmad, S.Sos., M.Si. adalah Wakil Wali Kota Batam masa jabatan 2016-2021 setelah Muhammad Rudi. Sebelumnya, Amsakar menjabat sebagai Kepala Dinas Perindustrian dan Perdagangan Kota Batam.
Pendidikan
Amsakar menempuh pendidikan di SD Negeri 37 Sungai Buluh (1975-1981), SMP Negeri 2 Dabo Singkep (1981-1984), dan SMA Negeri Dabo Singkep (1987-1990). Ia meraih gelar S1 di Universitas Riau (UNRI) (1990-1991) dan S2 di Universitas Airlangga (2003-2005). Saat menjadi mahasiswa, ia berhasil menjadi Mahasiswa Terbaik I Fisipol UNRI dan Mahasiswa Terbaik III UNRI (1991).
Karier
Amsakar berkarier di Pemerintah Kota Batam sebagai Kepala Sub Tata Usaha (2000-2001), Kepala Sub Bagian Perlengkapan (2001-2002), dan Kepala Sub Bagian Perundang-undangan (2002-2005). Kemudian, ia menjabat Kepala Bagian Organisasi (2005-2011). Ia lalu menjabat Kepala Dinas PMP-KUKM (2011-2012). Ia mengakhiri karier birokrat sebagai Kepala Dinas Perindag dan ESDM (2012-2015).
Matan Abu Syuja
Kitab Al-Ghayah wa At-Taqrib atau yang lebih dikenal sebagai Matan Abu Syuja adalah kitab fikih ringkas milik mazhab Syafi'i yang dikarang oleh Al-Qadhi Abu Syuja. Kitab ini disebut juga Al-Ghayah al-Ikhtishar atau Mukhtashar Abu Syuja. Kitab ini banyak dipelajari dipondok-pondok pesantren di Indonesia, karena kebanyakan mengikuti mazhab fikih Imam asy-Syafi'i.
Latar belakang penulisan kitab
Imam Al-Qadhi Abu Syuja’ menulis kitab ini atas permintaan para muridnya dan teman–temannya dengan tujuan agar orang yang belajar fikih agama dapat mengetahui hukum agama secara singkat dan mudah.
Ruang lingkup pembahasan
Kitab ini membahas fikih dengan sangat ringkas dan mudah dipahami dan ditujukan lebih untuk pemula dan awam. Kitab ini terbagi mejadi beberapa bab, di antaranya: Kitab Thaharah, Kitab Salat, Kitab Zakat, Kitab Puasa, Kitab Haji, Kitab Jual Beli dan Mu’amalat Lainnya, Kitab Nikah, Kitab Jinayat, Kitab Hudud, Kitab Jihad, Kitab Perburuan dan Penyembelihan, dll.
Syarah Kitab Al-Ghayah wa At-Taqrib
Matan Abu Syuja ini telah diberikan kitab penjelasan (syarah) oleh para ulama, diantaranya adalah: