cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
अस्पष्ट तर्क
उदाहरण
बूलीयन लॉजिक के AND (और), OR (या) तथा NOT (नहीं) प्रचालक, फ़ज़ी लॉजिक में मौजूद होते हैं जिन्हें आम तौर पर मिनिमम (न्यूनतम), मैक्सिमम (उच्चतम) और कंप्लीमेंट (पूरक) के रूप में परिभाषित किया जाता है; जब उन्हें इस तरह से परिभाषित किया जाता है तब उन्हें ज़ादेह प्रचालक  कहा जाता है। इसलिए फ़ज़ी वेरिएबल्स x और y के लिए: NOT x = (1 - truth(x))
x AND y = minimum(truth(x), truth(y))
x OR y = maximum(truth(x), truth(y))
अन्य प्रचालक भी हैं जो स्वभावतः भाषायी होते हैं उन्हें हेजेज़ कहते हैं और उनका भी अनुप्रयोग किया जा सकता है। ये आम तौर पर एड्वर्ब्स (क्रिया-विशेषण) होते हैं, जैसे - "वेरी" (बहुत) या "समव्हाट" (कुछ-कुछ), जो एक गणितीय सूत्र का प्रयोग करके सेट के अर्थ को संशोधित कर देते हैं।
अनुप्रयोग में, प्रोग्रामिंग लैंग्वेज प्रोलोग (Prolog) को इसके फैसिलिटिज़ के साथ फ़ज़ी लॉजिक को कार्यान्वित करने के लिए अच्छी तरह से गिअर किया जाता है ताकि "नियमों" के एक डेटाबेस को स्थापित किया जा सके जो लॉजिक को घटाने के लिए पूछे जाते हैं। इस तरह की प्रोग्रामिंग को लॉजिक प्रोग्रामिंग के रूप में जाना जाता है।
जब एक बार फ़ज़ी रिलेशंस को परिभाषित कर दिया जाता है, तब फ़ज़ी रिलेशनल डेटाबेस को विकसित करना संभव हो जाता है। प्रथम फ़ज़ी रिलेशनल डेटाबेस, FRDB को मारिया ज़ेमांकोवा के शोध प्रबंध में देखा गया। बाद में, बकल्स-पेट्री मॉडल (Buckles-Petry model), प्रेड-टेस्टेमेल मॉडल (Prade-Testemale Model), उमानो-फुकामी मॉडल (Umano-Fukami model) या जे. एम. मेडिना (J.M. Medina), एम. ए. विला et al. द्वारा GEFRED मॉडल जैसे कुछ अन्य मॉडलों का उद्भव हुआ। फ़ज़ी डेटाबेस के सन्दर्भ में, कुछ फ़ज़ी क्वेरिंग लैंग्वेजों को परिभाषित किया गया है और पी. बोस्क (P. Bosc) et al. द्वारा SQLf पर और जे. गैलिंडो (J. Galindo) et al. द्वारा FSQL पर प्रकाश डाला गया है। ये लैंग्वेज, SQL स्टेटमेंट्स में फ़ज़ी ऐस्पेक्ट्स को शामिल करने के उद्देश्य से कुछ संरचनाओं को परिभाषित करते हैं, जैसे फ़ज़ी कंडीशंस, फ़ज़ी कम्पैरेटर्स, फ़ज़ी कांस्टैंट्स, फ़ज़ी कंस्ट्रेंट्स, फ़ज़ी थ्रेसहोल्ड्स, भाषायी लेबल्स और अन्य.
गणितीय फ़ज़ी लॉजिक
गणितीय लॉजिक में, "फ़ज़ी लॉजिक" के कई औपचारिक सिस्टम्स हैं; उनमें से अधिकांश तथाकथित टी-नोर्म फ़ज़ी लॉजिक्स से संबंधित हैं।
प्रोपोज़िशनल फ़ज़ी लॉजिक्स
सबसे महत्वपूर्ण प्रोपोज़िशनल फ़ज़ी लॉजिक्स हैं:
प्रेडिकेट फ़ज़ी लॉजिक्स
ये उपरोक्त-उल्लिखित फ़ज़ी लॉजिक में यूनिवर्सल और एक्ज़िस्टेंशियल क्वांटिफाइयर्स को ठीक उसी प्रकार से योग करके इसका विस्तार करते हैं जिस प्रकार से प्रोपोज़िशनल लॉजिक से प्रेडिकेट लॉजिक निर्मित होता है। टी-नोर्म फ़ज़ी लॉजिक्स में यूनिवर्सल (रेस्प. एक्ज़िस्टेंशियल) क्वांटिफाइयर के सिमेंटिक्स, क्वांटिफाइड उप-सूत्र के उदाहरणों के ट्रुथ डिग्रियों के इन्फिमम (रेस्प. सुप्रीमम) होते हैं।
फ़ज़ी लॉजिक के लिए डिसाइडेबिलिटी के मुद्दे
"डिसाइडेबल सबसेट" और "रिकर्सिवली इन्युमरेबल सबसेट" की धारणा, क्लासिकल मैथमेटिक्स और क्लासिकल लॉजिक के मूलभूत विचार हैं। उसके बाद, फ़ज़ी सेट थ्यौरी के ऐसी अवधारणाओं के एक उपयुक्त विस्तार का प्रश्न उठता है। फ़ज़ी ट्यूरिंग मशीन (Turing machine), मार्कोव नोर्मल फ़ज़ी एल्गोरिदम और फ़ज़ी प्रोग्राम के धारणाओं के आधार पर इ. एस.सैंटोस ने ऐसी एक दिशा में एक पहला प्रस्ताव रखा (सैंटोस 1970 देखें)। उसके बाद, एल. बायासिनो और जी. गेर्ला ने सिद्ध किया कि ऐसी परिभाषा पर्याप्त नहीं है और इसलिए निम्नलिखित परिभाषा का प्रस्ताव दिया। Ü, [0,1] में रैशनल संख्याओं के सेट को सूचित करता है। सेट S का फ़ज़ी सबसेट S \rightarrow[0,1], रिकर्सिवली इन्युमरेबल होता है यदि रिकर्सिव मैप h : S ×N \rightarrowÜ, इस तरह से मौजूद हो कि S में प्रत्येक x के लिए, n के सन्दर्भ में फंक्शन h(x,n) बढ़ रहा हो और s (x) = lim h (x, n) हो। हम कहते हैं कि s, डिसाइडेबल है यदि s और इसका पूरक –s दोनों ही रिकर्सिवली इन्युमरेबल हो। L-सबसेट्स के सामान्य मामले में ऐसी एक थ्यौरी का विस्तार, गेर्ला 2006 में प्रस्तावित है। प्रस्तावित परिभाषाएं, फ़ज़ी लॉजिक के साथ अच्छी तरह से संबंधित हैं। वास्तव में, निम्नलिखित प्रमेय सच साबित होते हैं (यदि फ़ज़ी लॉजिक के डिडक्शन अपारेटस (कटौती करने वाले साधन), कुछ स्पष्ट कार्यसाधकता को अच्छी तरह से संतुष्ट करते हों)।
प्रमेय. कोई भी एक्सिओमेटाइज़ेबल फ़ज़ी थ्यौरी, रिकर्सिवली इन्युमरेबल होता है। विशेष रूप से, लॉजिक के आधार पर ट्रू फार्मूलों (सच के सूत्र) का फ़ज़ी सेट, इस तथ्य के बावजूद रिकर्सिवली इन्युमरेबल होता है कि वैलिड फार्मूलों (वैध सूत्रों) का क्रिस्प सेट आम तौर पर रिकर्सिवली इन्युमरेबल नहीं होता है। इसके अलावा, कोई भी एक्सिओमेटाइज़ेबल और कम्प्लीट थ्यौरी, डिसाइडेबल होता है।
फ़ज़ी लॉजिक के चर्च थीसिस (Church thesis) को समर्थन देने के लिए यह एक मुक्त प्रश्न है जो यह दावा करता है कि फ़ज़ी सबसेट्स के रिकर्सिव इन्युमरेबिलिटी की प्रस्तावित धारणा, एक पर्याप्त धारणा है। इस उद्देश्य के लिए, फ़ज़ी व्याकरण और फ़ज़ी ट्यूरिंग मशीन की धारणा पर आगे की जांच आवश्यक होनी चाहिए (उदाहरण के लिए वीडर्मंस पेपर देखें)। एक और मुक्त प्रश्न, फ़ज़ी लॉजिक में गोडेल के प्रमेयों के विस्तार को ढूंढने के लिए इस धारणा को शुरू करना है।
बाहरी कड़ियाँ
अतिरिक्त लेख
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सॉफ्टवेयर और उपकरण
ट्यूटोरियल्स फ़ज़ी लॉजिक ट्यूटोरियल]
अनुप्रयोग ]
अनुसंधान केन्द्र
अरब मग़रिब संघ
अरब मगरीब संध: Arab Maghreb Union (AMU; Union du Maghreb arabe, UMA; اتحاد المغرب العربي ‏‎ यह संध मरीब क्षेत्र या उत्तरी पश्चिम अफ्रीक के देशों के मध्य सहयोग और एकीकरण को प्रोत्साहन करना। 1989 में अल्जीरिया लीबिया मारीतानिया मोरक्को और ट्यूनिशिया के राष्ट्राध्यको के द्वारा मोरक्को में अरब मगरीब संधि पर हस्ताक्षर होने के बाद अरब मगरीब संध (एएमयू) अस्तित आय था।
संरचाना तथा कार्य
संरचनात्मक ढांचे में अध्यक्षीय परिषद, विदेश मंत्री परिषद सलाहकारी परिषद, न्यायिक निकाय, अनुवर्ती समिति, विशिष्ट मंत्रिस्तरीय आयोग तथा सचिवालय सम्मिलित हैं। एएमयू का सर्वोच्च निर्णयकारी अंग अध्यक्षीय परिषद है, जिसमें सभी सदस्य देशों के राष्ट्राध्यक्ष सम्मिलित होते हैं। सभी सदस्य देशों के विदेश मंत्री, विदेश मंत्री परिषद के सदस्य होते हैं। यह समिति शिखर सम्मेलन के लिये कार्यसूची का निर्धारण करती है। अनुवर्ती समिति अपनी रिपोर्ट विदेश मंत्री समिति को प्रस्तुत करती है तथा समाकलनात्मक कार्यक्रमों के क्रियान्वयन का निरीक्षण करती है। इसं समिति में सभी सदस्य देशों का प्रतिनिधित्व रहता है। सलाहकारी परिषद में सभी सदस्य देशों के दस प्रतिनिधि रहते हैं तथा अध्यक्षीय परिषद को अपनी अनुशंसाए प्रस्तुत करने के लिये वर्ष में एक बार इस परिषद की बैठक होती है। यह प्रस्तावों का प्रारूप भी तैयार करती है। न्यायिक निकाय संधि के मूल समझौतों के क्रियान्वयन से जुड़े विवादों पर विचार करता है। सचिवालय का प्रधान अधिकारी महासचिव होता है।
गतिविधियां
एएमयू की स्थापना ईईसी की तर्ज पर एक संयुक्त बाजार व्यवस्था- विकसित करने के लिये हुई। लेकिन अनेक राजनीतिक पर आर्थिक समस्याओं (जैसे- खाड़ी संकट, लीबिया पर संयुक्त राष्ट्र प्रतिबंध) ने संधि के मूल उद्देश्यों की पूर्ति की दिशा में चल रहे प्रयासों की गति को मद्धिम कर दिया है। एएमयू के विचाराधीन कार्यक्रम हैं संयुक्त कृषि और औद्योगिक परियोजनाओं के वितीय पोषण के लिये मेघरब निवेश एवं विदेश व्यापार बैंक की स्थापना; सामूहिक बाजार और सीमा शुल्क संघ की स्थापना, तथा; क्षेत्र में लोगों का निर्बाध आवागमन। अनेक संयुक्त परिवहन परियोजनाएं भी क्रियान्वित की जा रही हैं। सदस्य देश मुक्त व्यापार क्षेत्र स्थापित करने के लिये प्रतिबद्ध हैं। 1992 में संघ द्वारा पर्यावरण रक्षा घोषणा-पत्र का अंगीकरण किया गया। अरब मगरीब संघ (एएमयू) के अंतर्गत परम्परागत द्वेष की समस्या रही है। उदाहरणार्थ, 1994 में अल्जीरिया ने एएमयू की अध्यक्षता लीबिया को हस्तांतरित करने का निर्णय लिया। इसने अल्जीरिया एवं अन्य सदस्यों के बीच राजनयिक तनाव को जन्म दिया। इसके अतिरिक्त, मोरक्को एवं अल्जीरिया के बीच परम्परागत द्वेष और पश्चिमी सहारा की संप्रभुता के अनुत्तरित समाधान के प्रश्न ने 1990 के दशक से संघ की बैठक को रोक दिया। पश्चिमी सहारा, जो पहले स्पेन का उपनिवेश रहा है और मोरक्को के दक्षिण में है, को सहरावी अरब डेमोक्रेटिक रिपब्लिक के नाम से स्वतंत्र घोषित कर दिया गया। 2005 के मध्य में आयोजित उच्च स्तरीय कांफ्रेंस को मोरक्को द्वारा बैठक में शामिल होने से मना करने के चलते असफल कर दिया, जिसका कारण अल्जीरिया द्वारा सहारा क्षेत्र की स्वतंत्रता का मौखिक समर्थन करना था। अल्जीरिया नेनिरंतर पोलीसैरियो लिबरेशन मूवमेंट (Polisario Front) का समर्थन किया। पश्चिमी सहारा के मामले के समाधान के लिए, विशेष रूप से संयुक्त राष्ट्र द्वारा, कई प्रयास किए गए। 2003 के मध्य में, संयुक्त राष्ट्र के महासचिव के निजी दूत, जेम्स बेकर, नेएक बंदोबस्त योजना को प्रस्तावित किया जिसे बेकर प्लान-II के तौर पर भी संदर्भित किया गया। संयुक्त राष्ट्र के प्रस्ताव को मोरक्को ने ठुकरा दिया और सहरावी अरब डेमोक्रेटिक रिपब्लिक ने स्वीकार किया। जहाँ तक द्विपक्षीय प्रयासों की बात है, बेहद कम हासिल हुआ, जैसा कि मोरक्को किसी भी प्रकार की रियायत से मना करता रहा जो पश्चिमी सहारा की स्वतंत्रता की अनुमति प्रशस्त करेगी, जबकि अल्जीरिया सहरावियों के दृढ़ निश्चय को समर्थन देता रहा। इसके अतिरिक्त, लीबिया एवं मॉरिटानिया के बीच झगड़े ने संगठन को मजबूत करने का रास्ता दुर्गम बना दिया। मॉरिटानिया ने लीबिया पर 2003 के उसके तख्ता पलट में शामिल होने का आरोप लगाया था। लेकिन संध के सदस्य देशों में राजनितिक मतभेद के कारण संध को कोई खास सफलात नहीं मिली। 2023 में, क्षेत्र में एकल मुद्रा परियोजना तकनीकी रूप से संभव है लेकिन राजनीतिक रूप से अभेद्य है।
जल (अणु)
जल पृथ्वी की सतह पर सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला अणु है, जो इस ग्रह की सतह के 70% का गठन करता है। प्रकृति में यह तरल, ठोस और गैसीय अवस्था में मौजूद है। मानक दबावों और तापमान पर यह तरल और गैस अवस्थाओं के बीच गतिशील संतुलन में रहता है। घरेलू तापमान पर, यह तरल रूप में हल्की नीली छटा वाला बेरंग, बेस्वाद और बिना गंध का होता है। कई पदार्थ, जल में घुल जाते हैं और इसे सामान्यतः सार्वभौमिक विलायक के रूप में सन्दर्भित किया जाता है। इस वजह से, प्रकृति में मौजूद जल और प्रयोग में आने वाला जल शायद ही कभी शुद्ध होता है और उसके कुछ गुण, शुद्ध पदार्थ से थोड़ा भिन्न हो सकते हैं। हालांकि, ऐसे कई यौगिक हैं जो कि अनिवार्य रूप से, अगर पूरी तरह नहीं, जल में अघुलनशील है। जल ही ऐसी एकमात्र चीज़ है जो पदार्थ की सामान्य तीन अवस्थाओं में स्वाभाविक रूप से पाया जाता है - अन्य चीज़ों के लिए रासायनिक गुण देखें. पृथ्वी पर जीवन के लिए जल आवश्यक है। जल आम तौर पर, मानव शरीर के 55% से लेकर 78% तक का निर्माण करता है।
जल के रूप
कई पदार्थों की तरह, जल, कई रूप ले सकता है जिसे मोटे तौर पर पदार्थ की प्रावस्था द्वारा वर्गीकृत किया गया है। तरल प्रावस्था जल के रूपों में सबसे आम है और यह वह रूप है जिसे आम तौर पर "जल" शब्द द्वारा अंकित किया जाता है। जल की ठोस प्रावस्था को बर्फ के रूप में जाना जाता है और आम तौर पर यह ठोस, मिश्रित क्रिस्टल जैसी संरचना का रूप लेता है जैसे आइस क्यूब, या नरम रूप से एकीकृत दानेदार क्रिस्टल जैसे हिम का रूप लेता है। ठोस H2O के विभिन्न प्रकार के क्रिस्टलीय और अनाकार स्वरूप की सूची के लिए, बर्फ लेख देखें. जल की गैसीय प्रावस्था को वाष्प (या भाप) जाना जाता है और इसे जल के एक पारदर्शी बादल का विन्यास धारण करने से पहचाना जाता है। जल की चौथी प्रावस्था, सुपर क्रिटिकल तरल, जो अन्य तीन रूपों की तुलना में आम नहीं है प्रकृति में शायद ही कभी घटित होती है। जब जल एक विशेष सूक्ष्म तापमान और एक विशेष सूक्ष्म दबाव (647 K और 22.064 MPa) पर पहुंच जाता है तो तरल और गैस प्रावस्था एक समरूप द्रव प्रावस्था में मिल जाती हैं, जब गैस और तरल, दोनों के गुण मौजूद होते हैं। चूंकि चरम तापमान या दबाव के तहत, जल अत्यंत सूक्ष्म हो जाता है, यह लगभग कभी स्वाभाविक रूप से नहीं होता है। जल के, स्वाभाविक रूप से अत्यंत सूक्ष्म होने का एक उदाहरण गहरे पानी के हाइड्रोथर्मल वेंट के सबसे गर्म हिस्से, जिसमें जल को ज्वालामुखी प्लूम द्वारा सूक्ष्म तापमान तक गर्म किया जाता है और यह सागर की चरम गहराई में कुचल देने वाले वजन की वजह से सूक्ष्म दबाव को प्राप्त करता है, जहां ज्वालामुखी का मुख स्थित है।
प्राकृतिक जल में (देखें मानक मीन महासागर जल), लगभग सभी हाइड्रोजन परमाणु आइसोटोप प्रोटियम होते हैं,. भारी जल वह जल है जिसमें हाइड्रोजन को इसके भारी आइसोटोप, ड्युरेटियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है. यह रासायनिक रूप से सामान्य जल के समान है लेकिन उसका समरूप नहीं है। इसका कारण यह है कि ड्युरेटियम का नाभिक प्रोटियम की तुलना में दुगुना है और इस तरह ऊर्जा की बॉन्डिंग में और हाइड्रोजन बॉन्डिंग में स्पष्ट मतभेद का कारण बनता है। भारी जल का प्रयोग परमाणु रिएक्टर उद्योग में न्यूट्रॉन को मध्यम (धीमा) करने के लिए किया जाता है। इसके विपरीत, हल्के जल में प्रोटियम आइसोटोप होता है, भेद करने की जरूरत के सन्दर्भों में. एक उदाहरण है लाईट वॉटर रिएक्टर, यह जताने के लिए कि रिएक्टर में हल्के जल का उपयोग होता है।
भौतिकी और रसायन शास्त्र
जल, रासायनिक फार्मूला वाला रासायनिक पदार्थ है: जल के एक अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो ऑक्सीजन के एक परमाणु से बंधे होते हैं। सामान्य परिवेश के तापमान और दबाव में जल एक बेस्वाद, बिना गंध का तरल पदार्थ है और छोटी मात्रा में बेरंग प्रकट होता है, हालांकि आतंरिक रूप से इसमें हल्का नीला रंग देखा जा सकता है। बर्फ भी रंगहीन प्रतीत होता है और वाष्प अनिवार्य रूप से गैस के रूप में अदृश्य होता है। मानक स्थितियों में जल मुख्य रूप से एक तरल होता है, जिसे आवधिक तालिका में ऑक्सीजन परिवार के अन्य समान हाईड्राइड के साथ (हाइड्रोजन सल्फाइड जैसी गैसें) उसके सम्बन्ध के कारण पूर्वानुमान नहीं लगाया जाता. इसके अलावा, आवधिक तालिका में ऑक्सीजन को घेरे हुए तत्त्व, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, फास्फोरस, सल्फर और क्लोरीन, सभी, हाइड्रोजन के साथ मानक स्थितियों के तहत गैसों का निर्माण करने के लिए संयुक्त हो जाते हैं। पानी के तरल रूप में होने का कारण यह है कि, इसमें ऑक्सीजन, अन्य सभी तत्वों की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव है, फ्लोरीन के अपवाद के साथ. ऑक्सीजन, हाइड्रोजन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक जोर से आकर्षित करता है, जिससे हाइड्रोजन परमाणुओं पर एक शुद्ध सकारात्मक चार्ज आता है और ऑक्सीजन परमाणु पर एक शुद्ध नकारात्मक चार्ज. इन प्रत्येक परमाणुओं पर एक चार्ज की उपस्थिति, जल के प्रत्येक अणु को एक शुद्ध डाईपोल क्षण देती है। डाईपोल की वजह से पानी के अणुओं के बीच यह आकर्षण, व्यक्तिगत अणुओं को एक साथ करीब खींचता है, जिससे इन अणुओं को अलग करना और अधिक कठिन हो जाता है और क्वथनांक बिंदु उच्च हो जाता है। इस आकर्षण को हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है। जल के अणु, एक-दूसरे के परिप्रेक्ष्य में लगातार चलायमान रहते हैं और हाइड्रोजन बांड लगातार खंडित और जुड़ते रहते हैं और टाइमस्केल पर यह 200 फेम्टोसेकंड से अधिक तेजी से होता है। हालांकि, यह बॉन्ड, इस लेख में वर्णित पानी के कई विशिष्ट गुणों को बनाने में पर्याप्त मजबूत है, जैसे कि वे गुण जो इसे जीवन का अभिन्न अंग बनाते हैं। जल को एक ध्रुवीय तरल के रूप में वर्णित जा सकता है जो गैर-अनुपातिक रूप से हाइड्रोनियम आयन में थोड़ा असम्बद्ध होता है ((aq)) और एक संबद्ध हाइड्रॉक्साइड आयन ((aq)).
ताप क्षमता और वाष्पीकरण और फ्यूजन का ताप
सभी ज्ञात पदार्थों में, अमोनिया के बाद पानी में दूसरे स्थान पर उच्चतम विशिष्ट ताप क्षमता होती है, साथ ही उच्च वाष्पीकरण ताप (40.65 kJ• mol−1) होता है, दोनों ही, जल के अणुओं के बीच व्यापक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के परिणामस्वरूप होते हैं। ये दो असामान्य गुण, जल को तापमान में अत्यधिक उतार-चढ़ाव के साथ पृथ्वी की जलवायु को मध्यम बनाए रखने की अनुमति देते हैं।
जल की संलयन की तापीय धारिता 0 डिग्री सेल्सियस पर विशिष्ट रूप से 333.55 kJ.kg−1 है। आम पदार्थों में केवल अमोनिया का अधिक है। यह गुण बर्फ बहाव और ग्लेशियर की बर्फ को पिघलने से रोकता है। यांत्रिक प्रशीतन के आगमन से पहले, बर्फ का उपयोग भोजन को सड़ने से रोकने के लिए आम था (और अभी भी है).
जल और बर्फ का घनत्व
जल का घनत्व उसके तापमान पर निर्भर करता है, लेकिन यह संबंध रैखिक नहीं है और मोनोटोनीक भी नहीं है (दाईं-ओर की तालिका देखें). जब जल को कमरे के तापमान से भी अधिक ठंडा किया जाता है, तब वह अन्य पदार्थों की तरह तेजी से घना होने लगता है। लेकिन लगभग 4 °C में, जल अपने अधिकतमघनत्व तक पहुँचता है। जैसे ही उसे परिवेशिक परिस्थितियों में और अधिक ठंडा किया जाता है, तो वह फैल कर कम सघन हो जाती है। यह असामान्य नकारात्मक थर्मल विस्तार, अनुकूलन-आधारित इन्टरमॉलिक्युलर अंतःक्रिया के लिए जिम्मेदार है और पिघले सिलिका मे भी यह देखा गया है।
अधिकांश पदार्थों के ठोस अवस्था उनके तरल अवस्था से अधिक घनी होती है, इसलिए ठोस पदार्थ का एक टुकड़ा तरल पदार्थ में डूब जाता है। लेकिन, इसके विपरीत सामान्य बर्फ का एक टुकड़ा तरल जल में तैरता है, क्योंकि बर्फ का घनत्व तरल जल से कम होता है। ठंडा होने पर, सामान्य बर्फ का घनत्व लगभग 9% कम हो जाता है। इसका कारण है इंटरमॉलिक्युलर तरंगों का ठंडा होना जिससे अणु अपने पड़ोसियों के साथ मजबूत हाइड्रोजन बांड बनाते हैं और षट्कोणीयबर्फ IH के ठंडा होने से हेक्सागोनल पैकिंग हासिल करते हैं। हालांकि हाइड्रोजन बांड, तरल की तुलना में क्रिस्टल में छोटे होते हैं, यह लॉकिंग प्रभाव, तरल के नाभिकीयन के पास पहुंचने के साथ औसत समन्वय संख्या को कम करता है। अन्य पदार्थ, जो ठंडे होने पर विस्तार करते हैं, सुरमा, विस्मुट, गैलियम, जर्मेनियम, सिलिकॉन, एसिटिक एसिड हैं।
एक मानक दबाव मे बर्फ के पिघलने की सीमा बिंदु 0 डिग्री सेल्सियस (32 °F, 273 K) होती है, हालांकि, शुद्ध तरल जल को बिना जमाये उस तापमान से नीचे के तापमान मे भी बेहतरीन तरीके से शीतल किया जा सकता है, यदी तरल पदार्थ को हिलाया न जाए. यह अपने समरूप नाभिकीयन बिन्दु जो लगभग 231 के (-42°सी) तक एक द्रव स्वरूप में ही रह सकता है। साधारण षट्कोणीय बर्फ का गलनांक, उच्च दबाव se थोड़ा नीचे गिरता है, लेकिन जब बर्फ अपने एलोट्रोप्स में बदलता है (बर्फ का क्रिस्टलीय रूप देखें), तो गलनांक, दबाव के साथ काफी बढ़ जाता है, जो 355 K पर 2.216 GPa(बर्फ VII के त्रिगुण बिन्दु).
साधारण बर्फ के गलनांक को कम करने के लिए एक महत्वपूर्ण दबाव की आवश्यकता होती है - एक आइस स्केटर द्वारा डाला गया दबाव, गलनांक बिंदु को केवल लगभग 0.09 °C (0.16 °F) कम करता है।
जल के इन गुणों की पृथ्वी के पारिस्थितिकी तंत्र में महत्वपूर्ण भूमिका होती है। 4 डिग्री सेल्सियस के तापमान का जल, वातावरण में किसी भी तापमान के बावजूद, हमेशा ताजे जल की झीलों के तल में जमा हो जाता है। चूंकि जल और बर्फ, ऊष्मा के खराब चालक है, (विसंवाहक) ऐसी संभावना नहीं रहती है कि पर्याप्त गहरी झील पूरी तरह से जम जायेगी, जब तक कि उसे शक्तिशाली धाराओं द्वारा हिलाया न जाए जिससे ठंडा और गर्म पानी मिल जाएगा और शीतलीकरण को तेज़ करेगा। गर्म मौसम में, बर्फ की चट्टानें, नीचे डूबने की बजाय, जहां वे बहुत धीरे-धीरे पिघलती हैं, तैरती हैं। ये घटनाएं इस प्रकार जलीय जीवन की रक्षा कर सकती हैं।
खारेजल और बर्फ का घनत्व
जल का घनत्व, जल में घुले नमक और साथ ही जल के तापमान पर निर्भर करता है। बर्फ अभी भी महासागरों में तैरते हैं, अन्यथा वे नीचे से ऊपर की ओर जम जायेंगे. हालांकि, महासागरों में नमक की मात्रा हिमांक को 2 डिग्री सेल्सियस कम कर देती है और जल के अधिकतम घनत्व के तापमान को हिमांक तक कम कर देता है। यही कारण है कि, समुद्री जल में, पानी का नीचे की ओर संवहन, पानी के फैलने से बाधित नहीं होता है चूंकि यह हिमांक के नज़दीक ठंडा हो जाता है। महासागरों का ठंडा जल, हिमांक के निकट नीचे जाता रहता है। इस कारण से, कोई भी प्राणी जो आर्कटिक महासागर जैसे ठन्डे पानी के तल में जीवित रहने का प्रयास करता है, सामान्यतः सर्दियों में किसी झील के जमे हुए ठंडे पानी से 4 °C से भी कम के तापमान पर रहेगा.
जैसे-जैसे सतह का खारा जल जमना शुरू होता है (-1.9 सामान्य लवणता वाले समुद्री जल के लिए), जो बर्फ बनता है वह अनिवार्य रूप से लवण मुक्त होता है और उसका घनत्व मीठे जल के बराबर होता है। बर्फ के बहते खंड और जमा हुआ नमक भी समुद्री जल की लवणता और घनत्व को प्रभावित करता है, इस प्रक्रिया को ब्राइन रिजेक्शन के रूप में जाना जाता है। यह अधिक घनत्व वाला खारा जल, संवहन द्वारा नीचे जाता है और उसकी जगह पर आने वाला समुद्री जल उसी समान प्रक्रिया से गुज़रता है। इससे सतह पर -1.9 डिग्री सेल्सियस पर अनिवार्य रूप से मीठे जल का बर्फ प्राप्त होता है। जमी बर्फ के नीचे समुद्री जल के घनत्व में वृद्धि उसे नीचे की ओर डुबाने का कारण बनता है। एक बड़े पैमाने पर, ब्राइन रिजेक्शन की प्रक्रिया और समुद्र के ठंडे नमकीन जल को डुबाने के परिणामस्वरूप समुद्री धाराएं ऐसे पानी को ध्रुव से दूर ले जाने के लिए तैयार होती हैं। ग्लोबल वार्मिंग का एक संभावित परिणाम यह हो सकता है कि आर्कटिक बर्फ के नष्ट होने के परिणामस्वरूप, इन धाराओं में भी कमी आ सकती है, जिसके कारण निकट और दूर के मौसमों पर अनदेखे असर पड़ सकते हैं।
मिश्रणीयता और संघनन
एक गैस के रूप में, जल वाष्प पूरी तरह से वायु में विलेयशील है। दूसरी ओर अधिकतम जल वाष्प दबाव, जो एक निश्चित तापमान पर तरल (या ठोस) के साथ थर्मोडाइनेमिक तरीके से स्थिर रहता है, कुल वायुमंडलीय दबाव की तुलना में अपेक्षाकृत कम रहता है। उदाहरण के लिए, यदि वाष्प का आंशिक दबाव वायुमंडलीय दबाव का 2% है और हवा को 22 °C से शुरू करते हुए 25 °C से ठंडा किया जाता है, तो जल घना होना शुरू हो जाएगा और इससे ओस बिंदु का पता चलेगा और कोहरे या ओस का निर्माण होगा। इसकी प्रतिकूल प्रक्रिया सुबह के समय कोहरे को समाप्त कर देती है। यदि घरेलू तापमान पर नमी को बढ़ाया जाता है तो, मान लीजिये एक गर्म शावर को चलाकर या स्नान से और तापमान एक ही रहता है, तो वाष्प जल्द ही प्रावस्था के परिवर्तन के लिए दबाव में पहुंचता है और भाप के रूप में बाहर आता है। इस सन्दर्भ में एक गैस को संतृप्त या 100% सापेक्षिक आर्द्रता कहते हैं, जब वायु में पानी के भाप का दबाव, अगर (तरल) पानी या पानी (या बर्फ, यदि पर्याप्त ठंडा है) के भाप के दबाव के बराबर है तो वह संतृप्त हवा के संपर्क में आकर वाष्पीकरण के माध्यम से अपनी राशि कम करेगा। चूंकि हवा में भाप की मात्रा कम होती है, सापेक्षिक आर्द्रता, भाप के कारण आंशिक दबाव और संतृप्त जल वाष्प के आंशिक दबाव के बीच का अनुपात काफी उपयोगी हो जाता है। 100% सापेक्षिक आर्द्रता के ऊपर के वाष्प के दबाव को अति-संतृप्त कहा जाता है और यह तब होता है जब हवा तेज़ी से ठंडी होती है, जैसे कभी अचानक ऊपर की तरफ बहाव के साथ.
दबाव क्षमता
जल की दबाव क्षमता, दबाव और तापमान की एक क्रिया है। 0 °C पर, शून्य दबाव की सीमा में दबाव क्षमता 5.1 Pa−1 होती है। शून्य दबाव की सीमा में, दबाव क्षमता, 45 डिग्री सेल्सियस के आसपास एक न्यूनतम 4.4 Pa−1 तक पहुंच जाती है, जो बढ़ते तापमान के साथ फिर बढ़ती है। दबाव के बढ़ने के साथ दबाव क्षमता में कमी होती है, 0 डिग्री सेल्सियस और 100 MPa में 3.9 Pa−1. जल का थोक मापांक 2.2 GPa है। गैर-गैसों की कम दबाव क्षमता और विशेष रूप से जल, को अक्सर अपरिमेय के रूप में ग्रहण किया जाता है। जल के न्यून दबाव क्षमता का मतलब है कि 4 कि॰मी॰ गहरे समुद्र में, जहां दबाव 40 MPA है, वहां मात्रा में सिर्फ 1.8% की कमी है।
त्रिक बिन्दु
वह तापमान और दबाव जिस पर तरल, ठोस और गैसीय जल साथ-साथ रहते हैं त्रिक बिन्दु कहा जाता है। इस बिंदु को तापमान की इकाई परिभाषित करने के लिए इस्तेमाल किया जाता है (केल्विन, थर्मोडाइनेमिक तापमान की SI इकाई, परोक्ष रूप से डिग्री सेल्सियस और डिग्री फेरनहाइट भी) एक परिणाम के रूप में, जल का त्रिक बिन्दु तापमान, एक मापी गई मात्रा के बजाय एक निर्धारित मूल्य है। त्रिक बिन्दु का तापमान सर्वसम्मति से 273.16 K (0.01 °C) पर है और दबाव 611.73 Pa है। यह दबाव काफी कम है, सामान्य समुद्र स्तर के बैरोमीटर दबाव 101,325 Pa के करीब 1⁄166. मंगल ग्रह पर वायुमंडलीय सतह का दबाव, उल्लेखनीय रूप से त्रिक बिन्दु दबाव के नज़दीक होता है और मंगल की शून्य-ऊंचाई या "समुद्र स्तर" को उस द्वारा परिभाषित किया जाता है जिस पर वायुमंडलीय दबाव जल के त्रिक बिन्दु के साथ संगत करता है।
हालांकि इसे सामान्यतः "जल का त्रिक बिन्दु" कहा जाता है, तरल जल, बर्फ I और जल वाष्प का स्थिर मिश्रण, जल के चरण आरेख पर कई त्रिगुण बिन्दुओं में से एक है। गौटिंगेन में गुस्ताव हेनरिक जोहान अपोलोन तम्मन ने कई अन्य त्रिक बिन्दुओं पर 20वीं सदी के पूर्वार्ध में डेटा का उत्पादन किया। कम्ब और दूसरों ने 1960 के दशक में त्रिगुण बिन्दुओं को आगे प्रलेखित किया।
विद्युत चालकता
बिना आयन का शुद्ध जल, एक उत्कृष्ट विसंवाहक है, लेकिन "डीआयनीकृत" जल भी पूरी तरह से आयन मुक्त नहीं है। तरल अवस्था में जल का स्व-आयनीकरण होता है। इसके अलावा, चूंकि जल इतना अच्छा विलायक है कि इसमें लगभग हमेशा कुछ घुला हुआ पदार्थ मिला होता है, अक्सर यह नमक होता है। अगर जल में अशुद्धता की ऐसी थोड़ी भी मात्रा है, तो यह बिजली का अच्छा संचालन करेगा, क्योंकि नमक जैसी अशुद्धियां एक जलकृत घोल में, मुक्त आयन में अलग हो जाती हैं, जिसमें से फिर विद्युत् का प्रवाह हो सकता है।
ये ज्ञात है कि, जल के लिए अधिकतम विद्युत प्रतिरोधकता 25 °C पर लगभग 182 kΩ·m है। यह आंकड़ा, रिवर्स ओसमोसिस पर पाए जाने वाले से काफी मिलता-जुलता है, जहां अल्ट्रा फ़िल्टर्ड और डीआयनीकृत अल्ट्रा शुद्ध जल का प्रयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, अर्धचालक विनिर्माण कारखाने में. एक नमक या एसिड प्रदूषक, जिसका अत्यंत शुद्ध जल में स्तर 100 पार्ट्स पर ट्रीलियन (ppt) है, वह अपनी प्रतिरोधकता स्तर को कई किलोम-मीटर तक कम करना शुरू कर देता है (या प्रति मीटर सैकड़ों नैनोसीमेंस).
जल कि कोई भी विद्युत चालकता, जल में घुले खनिज लवण के आयन और कार्बन डाइऑक्साइड का परिणाम है। कार्बन डाइऑक्साइड, जल में कार्बोनेट आयनों का निर्माण करता है। जल, स्व-आयनीकृत होता है जिसमें जल के दो अणु, एक हाइड्रोकसाइड आयन और एक हाइड्रोनिअम केशन का निर्माण करते हैं, लेकिन इतना पर्याप्त भी नहीं कि जो अधिकांश संक्रियाओं कोई काम या हानि करने लायक विद्युत् धारा का संचालन कर सके। शुद्ध जल में, संवेदनशील उपकरण, 25 °C पर 0.055 µS/cm के मामूली विद्युत चालकता का पता लगा सकता है। जल को ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों में इलेक्ट्रोलाइज़ किया जा सकता है, लेकिन घुले हुए आयनों की अनुपस्थिति में यह प्रक्रिया बहुत ही धीमी हो जाती है, क्योंकि बहुत कम धारा का चालन होता है। जबकि जल (और धातुओं) में इलेक्ट्रॉन, चार्ज के प्राथमिक वाहक हैं, बर्फ में प्राथमिक वाहक प्रोटॉन हैं (देखें प्रोटॉन कंडक्टर).
विद्युत अपघटन
जल में एक विद्युत प्रवाह को प्रवाहित करने के माध्यम से, जल को उसके घटक तत्वों, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विभाजित किया जा सकता है। इस प्रक्रिया को विद्युत अपघटन कहा जाता है। जल के अणु स्वाभाविक रूप से, और  आयनों में अलग हो जाते हैं, जो क्रमशः, कैथोड और एनोड की ओर आकर्षित होते हैं। कैथोड पर, दो  आयन, इलेक्ट्रॉनों को लेते हैं और  गैस का निर्माण करते हैं। एनोड पर, चार  आयन संयुक्त होते हैं और  गैस, आणविक जल और चार इलेक्ट्रॉनों को छोड़ते हैं। गैसें सतह पर बुलबुले बनती है जहां पर इसे एकत्र किया जा सकता है। जल विद्युत अपघटन सेल की मानक क्षमता 25 डिग्री सेल्सियस पर 1.23 V है।
दोध्रुवीय गुण
जल का एक महत्वपूर्ण गुण उसकी ध्रुवीय प्रकृति है। जल के अणु, एक कोण बनाते हैं जिसमें उनके कोनों पर हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और शीर्ष पर ऑक्सीजन. चूंकि, हाइड्रोजन की तुलना में ऑक्सीजन में उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता होती है, ऑक्सीजन परमाणु के अणु के सेरों में आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है। ऐसी चार्ज भिन्नता वाली किसी वस्तु को डाइपोल कहते हैं। चार्ज भेद, जल के अणुओं को एक दूसरे के प्रति आकर्षित होने को प्रेरित करते हैं (अपेक्षाकृत सकारात्मक क्षेत्र, अपेक्षाकृत नकारात्मक क्षेत्रों को आकर्षित करते हैं) और अन्य ध्रुवीय अणुओं को भी. यह आकर्षण हाइड्रोजन बॉन्डिंग में योगदान देता है और जल के कई गुणों की व्याख्या करता है, जैसे विलायक के रूप में. जल की दो-ध्रुवीय प्रकृति को एक विद्युत प्रवाह युक्त वस्तु को पकड़कर प्रदर्शित किया जा सकता है (जैसे कंघी करने के बाद एक कंघी द्वारा) एक छोटी जल-धारा के पास (उदाहरण के लिए, एक नल से), जिससे पानी की धारा, चार्ज वस्तु की ओर आकर्षित होती है।
हाइड्रोजन बॉन्डिंग
जल का एक अणु अधिकतम चार हाइड्रोजन बांड बना सकता है क्योंकि यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं को दे सकता है और ले सकता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड, मेथानोल और अमोनिया जैसे अन्य अणु भी हाइड्रोजन बांड बनाते हैं लेकिन वे थर्मोडाइनेमिक, गत्यात्मक या संरचनात्मक गुणों के विषम व्यवहार को प्रदर्शित नहीं करते जैसा कि जल में देखा जाता है। जल और हाइड्रोजन बॉन्डिंग करने वाले अन्य तरल पदार्थ के बीच का स्पष्ट अंतर, इस तथ्य में निहित है कि जल के अलावा अन्य कोई हाइड्रोजन बॉन्डिंग अणु, चार हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकता और इसका कारण या तो हाइड्रोजन देने/स्वीकार करने में असमर्थता हो सकती है या फिर बड़ी मात्रा में अवशिष्ट में स्टेरिक प्रभाव हो सकता है। जल में चार हाइड्रोजन बांड के कारण उत्पन्न स्थानीय टेट्राहेड्रल क्रम एक खुली संरचना और एक 3 आयामी बॉन्डिंग नेटवर्क को जन्म देता है, जो 4 °C से नीचे ठंडा किये जाने पर घनत्व में विषम कमी को फलित करता है।
हालांकि, जल के अणु के भीतर कोवैलेंट बांड की तुलना में हाइड्रोजन बॉन्डिंग एक अपेक्षाकृत कमजोर आकर्षण है, यह जल के कई भौतिक गुणों के लिए जिम्मेदार है। एक ऐसा ही गुण है जल का अपेक्षाकृत उच्च गलनांक और क्वथनांक; अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसी तरह मिश्रित हाइड्रोजन सल्फाइड, जिसमें बहुत कमजोर हाइड्रोजन बॉन्डिंग है, वह एक घरेलू तापमान गैस है, हालांकि इसमें जल की आणविक राशि का दोगुना होता है। जल के अणुओं के बीच अतिरिक्त बॉन्डिंग, तरल जल को एक बड़ी विशिष्ट ताप क्षमता देती है। यह उच्च ताप क्षमता, जल को ताप भंडारण का एक अच्छा मध्यम (शीतलक) और ताप ढाल बनाती है।
जुड़ाव
जल आपस में चिपका (जुड़ाव) रहता है क्योंकि यह ध्रुवीय है। अपनी ध्रुवीय प्रकृति के कारण जल में उच्च आसंजन गुण होता है। बेहद साफ/चिकने कांच पर जल, एक पतली परत बना सकता है क्योंकि जल और कांच के अणुओं के बीच (आसंजी बल) ससंजक बल की तुलना में आणविक बल अधिक मजबूत होता है। जैविक कोशिकाओं और ओर्गनेल में, जल का संपर्क झिल्ली और प्रोटीन सतहों से होता है जो हाइड्रोफिलिक होते हैं; यानी कि, वे सतहें जिनका जल के साथ एक मजबूत आकर्षण है। इरविंग लेंगमुइर ने हाइड्रोफिलिक सतहों के बीच एक शक्तिशाली प्रतिकारक बल पाया। हाइड्रोफिलिक सतहों को डीहाईड्रेट करने के लिए - जल के हाईड्रेशन के बलों, बुलाया ताकतों के खिलाफ काम करने की आवश्यकता है, जिसे डीहाईड्रेशन कहते हैं। ये बल बहुत बड़े हैं, लेकिन एक नैनोमीटर या कम के अन्दर तेज़ी से कम हो जाते हैं। वे जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण हैं, खासकर जब कोशिकाओं को सूखे वातावरण या फिर निर्जलित करके सुखाया जाता है।
सतही तनाव
जल में घरेलू तापमान पर 72.8 mN/m का एक उच्च सतही तनाव होता है, जो जल के अणुओं के बीच मजबूत संशक्ति के कारण होता है और गैर-धातु तरल पदार्थों में यह उच्चतम है। देखा जा सकता है जब पानी की थोड़ी सी मात्रा को शोषण मुक्त (गैर-अधिषोशी और गैर-अवशोषी) सतह पर डाला जाए, जैसे कि पोलीथिलीन या टेफ्लॉन और जल, बूंद के रूप में एक साथ बना रहता है। महत्वपूर्ण रूप से जल की सतह में फंसी हुई हवा, बुलबुले बना देती है, जो कभी-कभी लंबे समय तक रह कर गैस अणुओं को हस्तांतरित करता है।
एक और सतही तनाव केशिका लहर है, जो सतह पर जल की बूंदों के असर के आसपास बनाते हैं और कभी-कभी मजबूत धाराओं के रूप में सतह पर बहते हैं। पृष्ठ तनाव के कारण उत्पन्न प्रत्यास्थता, केशिका लहर को जन्म देती है।
कैपिलरी क्रिया
आसंजन और सतही तनाव के परस्पर बलों के कारण, जल केशिका क्रिया प्रदर्शित करता है जिसके तहत गुरुत्वाकर्षण बल के खिलाफ, जल एक संकीर्ण ट्यूब में ऊपर उठता है। जल, ट्यूब की अंदरी दीवार से लगा रहता है और सतही तनाव सतह को सीधा रखते हुए उसे ऊपर उठाता है और संशक्ति के माध्यम से और अधिक जल ऊपर खींच लिया जाता है। यह प्रक्रिया जारी रहती है जब तक कि जल ट्यूब में बहता रहता है और फिर बाद में गुरुत्वाकर्षण बल आसंजक बालों को संतुलित करता है।
सतही तनाव और केशिका क्रिया, जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण हैं। उदाहरण के लिए, जब जाइलम के माध्यम से जल को पौधों में ऊपर ले जाया जाता है, तो मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण (ससंजन) जल के भागों को एक साथ पकड़े रहता है और आसंजन गुण, जाइलम से जल का सम्बन्ध बनाए रखता है और स्वेद खिंचाव द्वारा होने वाले तनाव टूटन को रोकता है।
एक विलायक के रूप में जल
अपनी ध्रुवीयता के कारण जल एक अच्छा विलायक भी है। जो पदार्थ जल में अच्छी तरह मिल जाते हैं और घुल जाते हैं (जैसे नमक) उन्हें हाइड्रोफिलिक ("जल-प्रेमी") के रूप में जाना जाता है और जो नहीं घुलते हैं (जैसे वसा और तेल) उन्हें हाइड्रोफोबिक ("जल भयभीत") के रूप में जाना जाता है। किसी पदार्थ के जल में घुलने की क्षमता का निर्धारण इस बात से होता है क्या वह पदार्थ जल द्वारा जनित अणुओं से मिलता है या उनसे बेहतर है। यदि किसी पदार्थ के गुण मज़बूत अंतर-आणविक बलों पर काबू पाने की अनुमति नहीं देते हैं, अणुओं को जल से "बाहर धक्का दे दिया" जाता है और वे घुलते नहीं हैं। आम धारणा के विपरीत, जल और हाइड्रोफोबिक पदार्थ, "विकर्षण" नहीं उत्पन्न करते हैं और एक हाइड्रोफोबिक सतह का हाईड्रेशन, शक्तिशाली रूप से अनुकूल होता है।
जब एक आयनिक या ध्रुवीय यौगिक, जल में प्रवेश करता है, तो यह जल के अणुओं (हाईड्रेशन) द्वारा घिरा होता है। जल के अपेक्षाकृत छोटे आकार के अणु, आम तौर पर जल के कई अणुओं को विलेय के एक अणु के चारों ओर इकठ्ठा होने की अनुमति देते हैं। जल के, आंशिक रूप से नकारात्मक डाइपोल छोर, विलेय के सकारात्मक चार्ज वाले घटकों की ओर आकर्षित होते हैं और इसका ठीक उलटा सकारात्मक डाइपोल के छोरों पर लागू होता है।
सामान्यतः, आयनिक और ध्रुवीय पदार्थ जैसे, एसिड, शराब और नमक, जल में अपेक्षाकृत घुलनशील हैं और गैर-ध्रुवीय पदार्थ जैसे वसा और तेल नहीं हैं। गैर ध्रुवीय अणु, जल में एक साथ इसलिए रहते हैं क्योंकि जल के अणुओं के लिए यह अधिक अनुकूल है कि वे एक दूसरे से हाइड्रोजन बूंद करें, बजाय इसके कि गैर-ध्रुवीय अणुओं के साथ वे वैन डेर वॉल संपर्क में संलग्न हों.
एसिड-आधारित अभिक्रिया में जल
रासायनिक रूप से, जल उभयधर्मी है: यह रासायनिक अभिक्रियाओं में या तो एक बेस या एक अम्ल का कार्य कर सकता है। ब्रोंस्तेद-लोरी परिभाषा के अनुसार, एक एसिड को एक ऐसी प्रजाति के रूप में परिभाषित किया गया है जो एक अभिक्रिया में एक प्रोटॉन का दान करता है (एक आयन) और एक बेस का जो प्रोटॉन लेता है। जब एक मजबूत एसिड के साथ अभिक्रिया होती है तो जल एक बेस के रूप में कार्य करता है; जब एक मजबूत बेस के साथ अभिक्रिया होती है तो यह एक एसिड के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है तो जल एक  आयन HCL से प्राप्त करता है:
अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया में,, जल एक आयन देता है और इस प्रकार एक एसिड के रूप में कार्य करता है:
चूंकि जल के ऑक्सीजन परमाणु में दो अकेली जोड़ी होती है, जल अक्सर, एक लुईस एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में एक लुईस बेस या इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता के रूप में कार्य करता है, हालांकि यह लुईस बेस के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है और इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता और जल के हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड बना सकता है। HSAB सिद्धांत, जल को एक कमजोर कठोर एसिड और एक कमजोर कठोर बेस के रूप में वर्णित करता है, जिसका अर्थ है कि यह अन्य कठोर प्रजाति के साथ इच्छानुसार प्रतिक्रिया करता है:
जब एक कमजोर बेस या एक कमजोर एसिड का नमक जल में घुलता है, तो जल आंशिक रूप से नमक को हाइड्रोलाइज कर सकता है, जो साबुन के जलकृत मिश्रण और बेकिंग सोडा को उनका मूल pH देता है:
लिगेंड रसायन
जल का लुईस आधार, इसे संक्रमण में एक आम लिगेंड बनाता है, जिसके उदाहरण हैं विलायक आयन, जैसे, साथ ही पेर्हेनिक एसिड और विभिन्न ठोस हाइड्रेट्स, जैसे. जल, आम तौर पर एक मोनोडेंट लिगेंड है, यह केंद्रीय एटम के साथ केवल एक ही बौंड बनाता है।
कार्बनिक रसायन
कठोर आधार के रूप में जल, के कार्बनिक कार्बोकेशन के साथ तत्काल प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, हाईड्रेशन अभिक्रिया में, जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह और एक अम्लीय प्रोटॉन को कार्बन-कार्बन डबल बांड में एक साथ बंधे दो कार्बन परमाणुओं में जोड़ा जाता है जिसके परिणामस्वरूप शराब प्राप्त होती है। जब कार्बनिक अणु में जल का मिश्रण, अणु को दो में विभाजित करता है तो इसे हाइड्रॉलिसिस कहा जाता है। हाइड्रोलिसिस के उल्लेखनीय उदाहरण में शामिल है पोलीसैकराइड और प्रोटीन का पाचन और साबुन निर्माण में वसा प्रयोग. जल, SN2 प्रतिस्थापन और E2 उन्मूलन प्रतिक्रियाओं में लीविंग ग्रुप हो सकता है, बाद वाले को निर्जलीकरण प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
प्रकृति में अम्लता
शुद्ध जल में हाइड्राक्साइड आयनों का संकेंद्रण है जो हाइड्रोनियम के बराबर है  या हाइड्रोजन  आयनों के, जो 298 K में 7 का pH देता है। व्यवहार में, शुद्ध जल का निर्माण करना बहुत मुश्किल है। हवा के संपर्क में छोड़े गए जल में कार्बन डाइऑक्साइड घुल जाता है, जो कार्बोनिक एसिड का मिश्रण बनाता है जिसका सीमित pH करीब 5.7 होता है। जब वातावरण में बादल की बूंदे बनती हैं और जब वर्षा की बूंदे हवा के माध्यम से होते हुए नीचे गिरती हैं तो  की मामूली मात्रा अवशोषित हो जाती है और इस प्रकार अधिकांश बारिश थोड़ा अम्लीय होती है। यदि हवा में नाइट्रोजन और सल्फर आक्साइड की मात्रा अधिक है तो वे भी बादलों में घुल जायेंगे और अम्लीय वर्षा का निर्माण होगा।
रेडोक्स अभिक्रियाओं में जल
जल में ऑक्सीकरण अवस्था +1 में हाइड्रोजन और ऑक्सीकरण अवस्था -2 में ऑक्सीजन होता है। इस कारण से, जल रसायनों को / की क्षमता से नीचे घटाव क्षमता के साथ ओक्सीडाइज करता है, जैसे की हाईड्राईड, एल्कली और अल्कलाइन धातु (बेरिलिअम को छोड़कर). कुछ अन्य प्रतिक्रियाशील धातु, जैसे एल्यूमीनियम, को जल से ओक्सीडाइज किया जाता है, लेकिन उनका आक्साइड, घुलनशील नहीं है और प्रतिक्रिया, पेसिवेशन की वजह से रुक जाती है। ध्यान दें, लोहे में जंग लगना लोहे और ऑक्सीजन के बीच एक प्रतिक्रिया है, पानी में घुल कर, न कि लोहे और जल के बीच.
ऑक्सीजन गैस का उत्सर्जन करते हुए, जल खुद ही ओक्सिडाइज हो सकता है, लेकिन बहुत कम ही ओक्सीडेंट जल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, भले ही उनकी घटाव क्षमता से अधिक हो। लगभग सभी ऐसी प्रतिक्रियाओं को एक उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
भू-रसायनशास्त्र
चट्टान पर जल की लंबी अवधि तक चलने वाली क्रिया के कारण आम तौर पर अपक्षय और जल कटाव होता है, ये प्रक्रियाएं ठोस चट्टानों और खनिजों को मृदा और तलछट में परिवर्तित कर देती हैं, लेकिन कुछ स्थितियों में जल के साथ रासायनिक अभिक्रियाएं भी होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप मेटासोमेटिज्म या खनिज हाईड्रेशन होता है, यह पत्थर का एक रासायनिक परिवर्तन है जो और प्रकृति में मृदा खनिज पैदा करता है और तब भी होता है जब पोर्टलैंड सीमेंट कठोर हो जाता है।
भारी जल और आइसोटोपोलोग्स
ऑक्सीजन और हाइड्रोजन, दोनों के कई आइसोटोप मौजूद हैं, जो जल के कई ज्ञात आइसोटोपोलोग्स को बढ़ा रहे हैं।
हाइड्रोजन, स्वाभाविक रूप से तीन समस्थानिक में होता है। सबसे आम (¹H), जो जल में हाइड्रोजन की 99.98% से अधिक मात्रा के लिए जिम्मेदार है, अपने नाभिक में केवल एक प्रोटॉन से बना हैं। एक दूसरा, स्थिर आइसोटोप, ड्यूटेरिअम (रासायनिक चिह्न D या ²H), में एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन होता है। ड्यूटेरिअम ऑक्साइड,, को इसके उच्च घनत्व की इसकी वजह से इसे भारी जल के रूप में भी जाना जाता है। इसे परमाणु रिएक्टर में न्यूट्रॉन मंदक के रूप में प्रयोग किया जाता है। तीसरे आइसोटोप, ट्रिटियम में 1 प्रोटॉन और 2 न्यूट्रॉन हैं और यह रेडियोधर्मी है, जो 4500 दिन के अर्ध-जीवन में खराब हो जाता है। प्रकृति में बहुत थोड़ी मात्रा में मौजूद है, जो मुख्यतः कॉस्मिक किरण जनित परमाणु अभिक्रिया द्वारा वातावरण में उत्पन्न होते हैं। जल, जिसमें एक ड्यूटेरिअम परमाणु  होता है, साधारण जल में स्वाभाविक रूप से न्यून संकेन्द्रण (~0.03%) के साथ होता है और  में काफी कम मात्रा में (0.000003%).
विशिष्ट राशि के अंतर के अलावा, और  के बीच सबसे उल्लेखनीय भौतिक मतभेद में ऐसे गुण शामिल हैं जो हाइड्रोजन बॉन्डिंग से प्रभावित होते हैं, जैसे हिमीकरण और खौलाना और अन्य गत्यात्मक प्रभाव. क्वथनांक में अंतर आइसोटोपोलोग्स को अलग किये जाने की अनुमति देता है।
शुद्ध पृथक की खपत, जैव रासायनिक प्रक्रियाओं को प्रभावित कर सकती हैं - बड़ी मात्रा में इसका सेवन करने से गुर्दे और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र नष्ट हो सकते है। छोटी मात्रा में इसका सेवन, बिना किसी बुरे प्रभाव के किया जा सकता है और किसी भी विषाक्तता के स्पष्ट होने के लिए बड़ी मात्रा में भारी जल का सेवन करना होगा।
ऑक्सीजन के भी तीन स्थिर आइसोटोप हैं, 99.76% में मौजूद है,  0.04% में और  जल के 0.2% अणुओं में.
इतिहास
विद्युत्-अपघटन द्वारा जल का हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में पहली बार विघटन, अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम निकोल्सन द्वारा 1800 में किया गया था। 1805 में, जोसेफ लुइस गे-लुसाक और अलेक्जेंडर वॉन हम्बोल्ट ने दिखाया कि कि जल का निर्माण हाइड्रोजन के दो भागों और ऑक्सीजन के एक भाग से बना है।
गिल्बर्ट न्यूटन लुईस ने 1933 में शुद्ध भारी जल का पहला नमूना अलग किया।
जल के गुणों का इस्तेमाल ऐतिहासिक रूप से विभिन्न तापमान स्केलों को परिभाषित करने के लिए किया जाता रहा है। विशेष रूप से, केल्विन, सेल्सियस, रैंकिन और फारेनहाइट स्केल को अतीत या वर्तमान में जल के हिमांक और क्वथनांक से परिभाषित किया जाता है। अपेक्षाकृत कम लोकप्रिय थर्मामीटर और डेलिस्ले, न्यूटन, रौयमर और रोमेर को इसी प्रकार परिभाषित किया गया। जल का त्रिक बिन्दु आज एक अधिक सामान्यतः प्रयोग किया जाने वाला मानक बिंदु है।
व्यवस्थित नामकरण
स्वीकार किया गया जल का IUPAC नाम ओक्सिडेन है या बस जल, या अलग-अलग भाषाओं में इसका समकक्ष, हालांकि कई अन्य व्यवस्थित नाम हैं जिनका प्रयोग अणुओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है।
जल का सबसे अच्छा व्यवस्थित नाम हाइड्रोजन ऑक्साइड है। यह हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और ड्यूटेरीअम ऑक्साइड (भारी जल) जैसे संबंधित यौगिकों के अनुरूप है। एक और व्यवस्थित नाम ओक्सिडेन को IUPAC द्वारा ऑक्सीजन आधारित प्रतिस्थापक समूह के व्यवस्थित नामकरण के जनक नाम के रूप में स्वीकार किया गया है, हालांकि आमतौर पर इनके भी अन्य सिफारिश नाम हैं। उदाहरण के लिए, -OH समूह के लिए, हाइड्रोक्सिल नाम को ओक्सीडेनिल की तुलना में अधिक तरजीह दी जाती है। ओक्सेन नाम को, इस उद्देश्य के लिए IUPAC द्वारा स्पष्ट रूप से अनुपयुक्त करार दिया गया है, क्योंकि यह पहले से ही टेट्राहाइड्रोपाईरेन नाम के चक्रीय ईथर का नाम है।
जल के अणु का ध्रुवीय रूप, H+OH-, को IUPAC नामकरण के अनुसार हाईड्रोन हाइड्रोक्साइड भी कहा जाता है।
डीहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड (DHMO) जल का एक पंडिताऊ नामकरण है। यह शब्द रासायनिक अनुसंधान की पेरोडीज़ में प्रयोग किया गया है जिसमें इस "घातक रसायन" के इस्तेमाल पर रोक लगाने की मांग की गई है, जैसे कि डीहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड होक्स में. जल के अन्य व्यवस्थित नाम में शामिल हैं हाईड्रोक्सिक एसिड, हाईड्रोक्सिलिक एसिड, और हाइड्रोजन हाइड्रोक्साइड. जल के लिए, एसिड और क्षार, दोनों नाम मौजूद हैं, क्योंकि यह उभयधर्मी है (क्षार या एसिड, दोनों रूपों में अभिक्रिया करने में सक्षम है). हालांकि ये नाम तकनीकी रूप से गलत नहीं हैं, उनमें से कोई भी व्यापक रूप से इस्तेमाल नहीं होता है।
जल के कुछ सामग्री सुरक्षा डेटा पत्रक, जल में डूबने को एक खतरे के रूप में सूचीबद्ध करते हैं।
अनुविधि
राज्य की प्रभुत्वसंपन्न शक्ति द्वारा निर्मित कानून को अनुविधि या संविधि (statute) कहते हैं। अन्यान्य देशों में अनुविधिनिर्माण की पृथक्‌-पृथक्‌ प्रणालियाँ हैं जो वस्तुत: उस राज्य की शासनप्रणाली के अनुरूप होती हैं।
अंग्रेजी अनुविधि
अंग्रेजी कानून में जो अनुविधि है उसमें सन्‌ १२३५ ई. का 'स्टैट्यूट ऑव मर्टन' सबसे प्राचीन है। प्रारंभ में सभी अनुविधियाँ सार्वजनिक हुआ करती थीं। रिचर्ड तृतीय के काल में इसकी दो शाखाएँ हो गई - सार्वजनिक अनुविधि तथा निजी अनुविधि। वर्तमान अनुविधियाँ चार श्रोणियों में विभक्त हैं:-
१. सार्वजानिक साधारण अधिनियम,
२. सार्वजनिक स्थानीय तथा व्यक्तिगत अधिनियम,
३. निजी अधिनियम जो सम्राट् के मुद्रक द्वारा मुद्रित होते हैं,
४. निजी अधिनियम जो इस प्रकार मुद्रित नहीं होते। निजी अधिनियमों का अब व्यवहार रूप में लोप होता जा रहा है।
भारतीय अनुविधि
प्राचीन भारत में कोई अनुविधि प्रणाली नहीं थी। न्याय सिद्धांत एवं नियमों का उल्लेख मनु, याज्ञवल्क्य, नारद, व्यास, बृहस्पति, कात्यायन आदि स्मृतिकारों के ग्रंथों में तथा बाद में उनके भाष्यों में मिलता हैं मुस्लिम विधि प्रणाली में भी अनुविधियाँ नहीं पाई जातीं। अंग्रेजी राज्य के प्रारंभ में कुछ अनुविधियाँ 'विनियम' के रूप में आई। बाद में अनेक प्रमुख अधिनियमों का निर्माण हुआ; जैसे 'इंडियन पेनल कोड', 'सिविल प्रोसीजर कोड', 'क्रिमिनल प्रोसीजर कोड', 'एविडेंस ऐक्ट' आदि सन्‌ १९३५ ई. 'गवर्नमेंट ऑव इंडिया ऐक्ट' के द्वारा महत्त्वपूर्ण वैधानिक परिवर्तन हुए। १५ अगस्त्‌ सन्‌ १९४७ ई. को भारत सवतंत्र हुआ और सन्‌ १९५० ई. में स्वनिर्मित संविधान के अंतर्गत संपूर्ण प्रभुत्वसंपन्न लोकंतत्रात्मक गणराज्य बन गया। इसके पूर्ववर्ती अधिनियमों को मुख्य रूप में अपना लिया गया। तदुपरांत संसद् तथा राज्यों के विधानमंडलों द्वारा अनेक अत्यंत महत्त्वपूर्ण अधिनियमों का निर्माण हुआ जिनसे देश के राजनीतिक, वैधानिक, आर्थिक, सामाजिक एवं सांस्कृतिक क्षेत्रों में कांतिकारी परिवर्तन हुए।
भारतीय संविधान के अनुच्छेद २४६ के अंतर्गत संसद् तथा राज्यों के विधानमंडलों की विधि बनाने की शक्ति का विषय के आधार पर तीन विभिन्न सूचियों में वर्गीकरण किया गया है-
(१) संघसूची, (२) समवर्ती सूची तथा (३) राज्यसूची।
संसद् द्वारा निर्मित अधिनियमों में राष्ट्रपति तथा राज्य के विधानमंडल द्वारा निर्मित अधिनियमों में राज्यपाल की स्वीकृति आवश्यक है। समवर्ती सूची में प्रगणित विषयों के संबंध में यदि कोई अधिनियम राज्य के विधानमंडल द्वारा बनाया जाता है तो उसमें राष्ट्रपति की स्वीकृति अपेक्षित है।
साधारणतः
(१) सार्वजनिक अधिनियम, जब तक विधि द्वारा अन्यथा उपबंध न हो, देश की समस्त प्रजा पर लागू होते हैं। भारत में निजी अधिनियम नहीं होते।
(२) प्रत्येक अधिनियम स्वीकृतिप्राप्ति की तिथि से चालू होता है, जब तक किसी अधिनियम में अन्य किसी तिथि का उल्लेख न हो।
(३) कोई अधिनियम प्रयोग के अभाव में अप्रयुक्त नहीं समझा जाता, जब तक उसका निरसन न हो।
(४) अनुविधि का शीर्षक, प्रस्तावना अथवा पार्श्वलेख उसका अंग नहीं होता, यद्यपि निर्वचन में उनकी सहायता ली जा सकती है।
(५) प्राय: अधिनियमों का वर्गीकरण विषयवस्तु के आधार पर किया जाता है; जैसे, शाश्वत तथा अस्थायी, दंडनीय तथा लोकहितकारी, आज्ञापक तथा निदेशात्मक और सक्षमकारी तथा अयोग्यकारी।
(६) अस्थायी अधिनियम स्वयं उसी में निर्धारित तिथि को समाप्त हो जाता है।
(७) कतिपय अधिनियम प्रति वर्ष पारित होते हैं।
अधिनियम का निर्वचन
किसी अधिनियम के निर्वचन के लिए हमें सामान्य विधि तथा उस अधिनियम का आश्रय लेना होता है। निर्वचन के मुख्य नियम इस प्रकार हैं:
(१) अधिनियम का निर्वचन उसकी शब्दावली की अपेक्षा उसके अभिप्राय तथा उद्देश्य के आधार पर करना चाहिए।
अधिनियम का देश की सामान्य विधि से जो संबंध है उसे ध्यान में रखना चाहिए।
त्रयंबक
त्र्यंबक भारतीय राज्य महाराष्ट्र में नासिक जिले में एक शहर और एक नगरपालिका परिषद है। त्र्यंबकेश्वर शिव मंदिर यहाँ स्थित है, बारह ज्योतिर्लिंगों में से एक, जहाँ त्र्यंबकेश्वर, महाराष्ट्र में हिंदू वंशावली रजिस्टर रखे गए हैं। पवित्र गोदावरी नदी का उद्गम त्र्यंबक के पास है।
नासिक जिले में सिंहस्थ कुंभ मेला मूल रूप से त्र्यंबक में आयोजित किया गया था, लेकिन स्नान से पहले वैष्णवों और सैवितों के बीच 1789 झड़प के बाद, मराठा पेशवा ने नासिक शहर में रामकुंड में वैष्णवों के स्नान स्थल को स्थानांतरित कर दिया।
शैव लोग त्रयम्बक को मेले का उचित स्थान मानते हैं।
भूगोल
त्रिंबक 19.56° N°E। इसकी औसत ऊंचाई]२० मीटर (२३६२ फीट) है।
जनसांख्यिकी
2011 भारत की जनगणना के अनुसार, त्र्यंबक की जनसंख्या 12,056 थी। पुरुषों की आबादी का 51% और महिलाओं का 49% है। त्र्यंबक की औसत प्रभावी साक्षरता दर 89.61% है: पुरुष साक्षरता 94.12% है, और महिला साक्षरता 84.8% है। त्रिंबक में, 11.10% जनसंख्या 6 वर्ष से कम आयु की है।
त्र्यंबकेश्वर के बारे में
यह खंड किसी भी स्रोत का हवाला नहीं देता है। कृपया विश्वसनीय स्रोतों में उद्धरण जोड़कर इस अनुभाग को बेहतर बनाने में सहायता करें। अशिक्षित सामग्री को चुनौती देकर हटाया जा सकता है। (मई 2017) (इस टेम्पलेट संदेश को कैसे और कब हटाएं जानें) यह भगवान शिव को समर्पित है और बारह ज्योतिर्लिंगों में से एक है। यहां स्थित ज्योतिर्लिंग की असाधारण विशेषता मंदिर में लिंग है जो त्रिदेव, भगवान ब्रह्मा, भगवान विष्णु और भगवान शिव के तीन मुख वाले अवतार के रूप में है। अन्य सभी ज्योतिर्लिंगों में मुख्य देवता के रूप में शिव हैं। लिंग को पांडवों से माना जाता है कि एक रत्न जड़ित मुकुट है। मुकुट हीरे, पन्ना और कई अन्य प्रकार के कीमती पत्थरों से सुशोभित है। त्र्यंबकेश्वर शहर एक प्राचीन हिंदू तीर्थस्थल है, जो गोदावरी नदी के स्रोत पर स्थित है, जो प्रायद्वीपीय भारत की सबसे लंबी नदी है। हिंदू धर्म के भीतर पवित्र मानी जाने वाली गोदावरी नदी, त्र्यंबकेश्वर के ब्रम्हागिरी पर्वत से निकलती है और राजमुद्री के पास समुद्र से मिलती है।
शहर प्राकृतिक आकर्षण के साथ आकर्षक है। यह अद्भुत ब्रह्मगिरी और गंगाद्वार पहाड़ों की तलहटी में है, जो हरे भरे जंगली पेड़ों और सुरम्य वातावरणों के बीच स्थित है। शांत वातावरण और सुखद जलवायु, त्रयंबकेश्वर शहर को हिंदू तीर्थयात्रियों के अलावा प्रकृति से प्यार करने वाले पर्यटकों के लिए एक गर्म स्थान बनाती है।
इतिहास
नील मणि - एक बार एक बड़े नील मणि (ब्लू डायमंड), जिसे अब नासक डायमंड के नाम से जाना जाता है, ने त्र्यंबकेश्वर मंदिर को अलंकृत किया। इस हीरे को जे। ब्रिग्स नाम के अंग्रेज कर्नल ने लूट लिया था। बाजीराव पेशवा से। बदले में, ब्रिग्स ने हीरे को फ्रांसिस रावडन-हेस्टिंग्स को दिया जो तब इंग्लैंड गए थे ।
धार्मिक महत्व
हिंदू मान्यता यह है कि जो लोग त्र्यंबकेश्वर जाते हैं वे मोक्ष या मोक्ष प्राप्त करते हैं। त्र्यंबकेश्वर भारत का सबसे पवित्र शहर माना जाता है। इस विश्वास के कई कारण हैं। गोदावरी इस कस्बे में ब्रह्मगिरी पहाड़ियों से निकलती है और ऐसा माना जाता है कि यह भगवान गणेश की जन्मस्थली है, जिसे त्रि-संध्या गायत्री के स्थान के रूप में जाना जाता है। इस स्थान को श्राद्ध समारोह, आत्मा के उद्धार के लिए एक हिंदू अनुष्ठान करने के लिए सबसे पवित्र और आदर्श स्थान माना जाता है। सिंहस्थ महात्म्य भगवान राम के त्रयंबकेश्वर में यात्रा करने की बात करते हैं। गोदावरी नदी पर एक श्रद्धा पूर्वजों को बहुत संतुष्टि देती है। यदि यह इस स्थान पर नहीं किया जाता है, तो इसे धार्मिक पाप माना जाता है। तो त्रयंबकेश्वर में गंगा पूजन, गंगा स्नान, देह शुद्धि प्रार्थना, तर्पण श्राद्ध, वयन, दशा दान, गोप्रदान आदि अनुष्ठान किए जाते हैं। मुंडाना और तीर्थ श्राद्ध भी यहां किए जाते हैं। त्र्यंबकेश्वर में भगवान शिव की पूजा रुद्र, रुद्री, लगु रुद्र, महा रुद्र या अति रुद्र पूजा के पाठ से की जाती है। दरअसल रुद्राक्ष एक धार्मिक फल है जिसे भगवान शिव के गले में रुद्र माला के रूप में पाया जाता है। रुद्राक्ष के कुछ पेड़ त्र्यंबकेश्वर में भी पाए जाते हैं। पवित्र ज्योतिर्लिंग सर्किट इस पवित्र शिव मंदिर की यात्रा के साथ पूरा होगा। त्र्यंबकेश्वर में अन्य सुविधाएं शहर में सार्वजनिक और धार्मिक संस्थान वेद शाला, संस्कृत पाठशाला, कीर्तन संस्थान, प्रवचन संस्थान, दो व्यायामशालाएँ, लोकमान्य मुफ्त पढ़ने का कमरा, नगरपालिका कार्यालय, डाकघर और टेलीग्राफ कार्यालय, बस स्टेशन, औषधालय और एक पुलिस उप- हैं। निरीक्षक का कार्यालय। संस्कृत पाठशाला ने कई अच्छे शिष्यों का उत्पादन किया है जो शास्त्र और पंडित बन गए हैं। प्रसिद्ध फिल्म निर्माता और भारतीय सिनेमा के पितामह दादासाहेब फाल्के का जन्म यहीं हुआ था। प्रदक्षिणा (वलय मार्ग / फेरी) इस क्षत्र में दो प्रदक्षिणा (वलय मार्ग) हैं - एक गोल ब्रह्मगिरि और दूसरा एक गोल हरिहरगिरि। तीर्थयात्रियों को विभिन्न तीर्थों में जाने और स्नान करने के लिए सुबह-सुबह पवित्र परिधान के साथ प्रदक्षिणा के लिए जाना पड़ता है। दौरे को एक दिन, तीन दिनों में पूरा किया जाना है।
गोदावरी नदी
यह खंड किसी भी स्रोत का हवाला नहीं देता है। कृपया विश्वसनीय स्रोतों में उद्धरण जोड़कर इस अनुभाग को बेहतर बनाने में सहायता करें। अशिक्षित सामग्री को चुनौती देकर हटाया जा सकता है। (मई 2017) (इस टेम्पलेट संदेश को कैसे और कब हटाएं जानें) ब्रह्मदेव ने भगवान त्रिविक्रम की पूजा की, जब वे गंगा के पवित्र जल के साथ सत्य लोक (पृथ्वी पर) आए, ताकि भगवान शंकर द्वारा गंगा नदी को उनके सिर पर प्रवाहित किया जा सके। एक महिला के रूप में गंगा नदी भगवान शिव के साथ आनंद ले रही थी, जिसे भगवान शिव की पत्नी पार्वती ने देखा था। उसने अपने पति से गंगा को भगाने की योजना बनाई।