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Enllaz químicu
Historia del conceutu d'enllaz químicu
En 1704, Isaac Newton esbozó la so teoría d'enllaz atómicu, en "Query 31" del so Opticks, onde los átomos xúnense unos a otros por dalguna "fuercia". Específicamente, dempués d'investigar delles teoríes populares, en boga naquel tiempu, de cómo los átomos podía xunise unos a otros, por casu, "átomos agabitaos", "átomos pegaos unos a otros por reposu", o "xuníos por movimientos conspirantes", Newton señaló lo qu'inferiría darréu a partir de la so cohesión que:
Nes mesmes pallabres de Lewis:
El mesmu añu, Walther Kossel llanzó una teoría similar a la de Lewis, cola diferencia de que'l so modelu asumía una tresferencia completa d'electrones ente los átomos, colo que yera un modelu d'enllaz iónicu. Tanto Lewis y Kossel estructuraron los sos modelos d'enllaz a partir de la regla de Abegg (1904).
En 1927, el físicu danés Oyvind Burrau derivó la primer descripción cuántica matemáticamente completa d'un enllaz químicu simple, el producíu por un electrón nel ion d'hidróxenu molecular (dihidrogenilio), H2+. Esti trabayu amosó que l'aproximamientu cuánticu a los enllaces químicos podríen ser correutes fundamental y cualitativamente, pero los métodos matemáticos usaos nun podríen estendese a molécules que contuvieren más d'un electrón. Un aproximamientu más práuticu, anque menos cuantitativa, foi publicada nel mesmu añu por Walter Heitler y Fritz London. El métodu de Heitler-London forma la base de lo qu'agora se denomina teoría del enllaz de valencia. En 1929, sir John Lennard-Jones introdució'l métodu de combinación llinial d'orbitales atómicos (CLOA o dientro de la teoría d'orbitales moleculares, suxuriendo tamién métodos pa derivar les estructures electróniques de molécules de F2 (flúor) y les molécules d'O2 (osíxenu), a partir de principios cuánticos básicos. Esta teoría d'orbital molecular representó un enllaz covalente como un orbital formáu por combinación de los orbitales atómicos de la mecánica cuántica de Schrödinger que fueren hipotetizados polos electrones n'átomos solitarios. Les ecuaciones pa los electrones d'enllaz n'átomos multielectrónicos nun podríen ser resueltos con perfeición matemática (esto ye, analíticamente), pero los aproximamientos pa ellos entá producen munches predicciones y resultaos cualitatives bonos. Munchos cálculos cuantitativos en química cuántica moderna usen tantu les teoríes d'orbitales moleculares o d'enllaz de valencia como puntu de partida, anque un tercer aproximamientu, la teoría del funcional de la densidá, túvose faciendo más popular n'años recién.
En 1935, H. H. James y A. S. Coolidge llevaron a cabu un cálculu sobre la molécula de dihidrógeno que, a diferencia de tolos cálculos previos qu'usaben funciones namái de la distancia de los electrones a partir del nucleu atómicu, usó funciones que namái amestaben explícitamente la distancia ente los dos electrones. Con 13 parámetros ajustables, ellos llogren la resultancia bien cercana a la resultancia esperimental pa la enerxía de disociación d'enllaz. Posteriores estensiones usaron hasta 54 parámetros y producen gran concordanza colos esperimentos. Esti cálculu convenció a la comunidá científica que la teoría cuántica podría concordar colos esperimentos. Sicasí, esti aproximamientu nun tien rellación física cola teoría d'enllaz de valencia y orbitales moleculares y ye malo d'estender a molécules más grandes.
Teoría d'enllaz de valencia
Nel añu 1927, la teoría d'enllaz de valencia foi formulada, argumentando esencialmente que l'enllaz químicu fórmase cuando dos electrones de valencia, nos sos respeutivos orbitales atómicos, trabayen o funcionen pa caltener los dos nucleos xuntos, en virtú a los efeutos d'amenorgamientu d'enerxía del sistema. En 1939, a partir d'esta teoría, el químicu Linus Pauling publicó lo que dalgunos consideren unu de les más importantes publicaciones na historia de la química: "Sobre la naturaleza del enllaz químicu". Nesti documentu, tomando en cuenta los trabayos de Lewis, la teoría del enllaz de valencia (TEV) de Heitler y London, según el so propiu trabayu preliminar, presentó seis regles pal enllaz d'electrones compartíos, anque los trés primeres yá yeren conocíes genéricamente:
Los sos trés últimes regles yeren nueves:
A partir d'esti artículu, Pauling publicaría en 1939 un llibru de testu, ''Sobre la Naturaleza del Enllaz Químicu', que vendría ser llamáu por dalgunos como la "biblia" de la química moderna. Esti llibru ayudó a los químicos esperimentales a entender l'impautu de la teoría cuántica sobre la química. Sicasí, la edición posterior de 1939 falló n'esplicar afechiscamente los problemes que paecíen ser meyor entendibles pola teoría d'orbitales moleculares. L'impautu de la teoría del enllaz de valencia tornó mientres la década de 1960 y 1970 al par cola crecedera en popularidá de la teoría d'orbitales moleculares, que taba siendo implementada en munchos programes de grandes ordenadores. A partir de la década de 1960, los problemes más difíciles de la implementación de la teoría del enllaz de valencia en programes d'ordenadores fueren mayormente resueltos y la teoría del enllaz de valencia vio un resurdimientu.
Teoría de los orbitales moleculares
thumb|Orbital molecular [[HOMO-5 de tipu pi, na molécula de trifluoruro de boro, calculáu usando Spartan.]] La teoría de los orbitales moleculares (TOM) usa una combinación llinial d'orbitales atómicos pa formar orbitales moleculares, que tomen la molécula entera. Estos orbitales son estremaos frecuentemente en orbitales enlazantes, orbitales antienlazantes, y orbitales de non enllaz. Un orbital molecular ye a cencielles un orbital de Schrödinger qu'inclúi dellos, pero frecuentemente namái dos, nucleos. Si esti orbital ye del tipu en que los electrones tienen una mayor probabilidá de tar ente los nucleos qu'en cualesquier otru llugar, l'orbital va ser un orbital enlazante, y va tender a caltener los nucleos cerca. Si los electrones tienden a tar presentes nun orbital molecular en que pasen la mayor parte del tiempu en cualquier llugar sacante ente los nucleos, l'orbital va funcionar como un orbital antienlazante, y realmente va debilitar l'enllaz. Los electrones n'orbitales non enlazantes tienden a tar n'orbitales fondos (cerca a los orbitales atómicos) acomuñaos cuasi dafechu o con un nucleu o con otru y entós van pasar igual tiempu ente los nucleos y non nesi espaciu. Estos electrones nun contribúin nin detractan la fuercia del enllaz.
Comparanza de les teoríes del enllaz de valencia y de los orbitales moleculares
En dellos aspeutos, la teoría del enllaz de valencia ye cimera a la teoría d'orbitales moleculares. Cuando s'aplica a la molécula más simple de dos electrones, H2, la teoría del enllaz de valencia, inclusive al nivel más simple del aproximamientu de Heitler-London, produz un aproximamientu más cercanu a la enerxía d'enllaz, y aprove una representación más exacta del comportamientu de los electrones al formase y rompese los enllaces químicos. En contraste, la teoría d'orbitales moleculares simple prediz que la molécula d'hidróxenu se disocia nuna superposición llinial d'átomos d'hidróxenu, ya iones positivos y negativos d'hidróxenu, un resultáu dafechu contraria a la evidencia física. Esto esplica en parte por qué la curva d'enerxía total versus la distancia interatómica del métodu d'orbitales de valencia xaz percima de la curva del métodu d'orbitales moleculares a toles distancies y, más particularmente, pa distancies muncho más grandes. Esta situación surde pa toles molécules diatómicas homonucleares y ye particularmente un problema pal F2, pal que la enerxía mínima de la curva cola teoría d'orbitales moleculares ye entá mayor n'enerxía que la enerxía de los dos átomos de flúor ensin enllazar.
Los conceutos d'hibridación son versátiles, y la variabilidá nel enllaz en munchos compuestos orgánicos ye tan modesta que la teoría del enllaz permanez como una parte integral del vocabulariu del químicu orgánicu. Sicasí, el trabayu de Friedrich Hund, Robert Mulliken, y Gerhard Herzberg amosó que la teoría d'orbitales moleculares aprove una descripción más apropiada de les propiedaes espectroscópicas, magnétiques y d'ionización de les molécules. Los defectos de la teoría del enllaz fixéronse aparentes cuando les molécules hipervalentes (por casu, el PF5) fueron esplicaes ensin l'usu de los orbitales "d" que yeren cruciales nel esquema d'enllaz basáu n'hibridación, propuestu pa tales molécules por Pauling. Los complexos metálicos y compuestos deficientes n'electrones (como'l diborano) tamién resultaron ser meyor descritos pola teoría d'orbitales moleculares, anque tamién se fixeron descripciones usando la teoría del enllaz de valencia.
Na década de 1930, los dos métodos pertenecíen fuertemente hasta que se reparó que dambes yeren aproximamientos a una teoría meyor. Si toma la estructura d'enllaz de valencia simple y entemezse en toles estructures covalentes ya ióniques posibles que surden d'un xuegu particular d'orbitales atómicos, llegar a lo que se llama la función d'onda d'interacción de configuración completa. Si toma la descripción d'orbital molecular simple del estáu fundamental y combínase dicha función coles funciones que describen tolos estaos escitaos posibles usando los orbitales ensin ocupar que surden del mesmu xuegu d'orbitales atómicos, tamién se llega a la función d'onda d'interacción de configuración completa. Puede trate que l'aproximamientu d'orbital molecular simple da demasiáu pesu a les estructures ióniques, ente que l'aproximamientu d'enllaz de valencia simple dalu demasiáu pocu. Esto pue ser descritu diciendo que l'aproximamientu d'orbitales moleculares simple ye demasiáu deslocalizada, ente que l'aproximamientu d'enllaces de valencia ye demasiáu alcontráu.
Estos dos aproximamientos son agora reparaes como complementaries, caúna aproviendo les sos propies perspectives nel problema del enllaz químicu. Los cálculos modernos en química cuántica xeneralmente empiecen a partir de (pero finalmente van más allá) un orbital molecular en cuenta de un aproximamientu d'enllaz de valencia, non por dalgún tipu de superioridá intrínseca de la primera, sinón porque l'aproximamientu d'orbitales moleculares ye muncho más rápido adaptable a computación numbérica. Sicasí, agora hai meyores programes d'enllaz de valencia disponibles.
Enllaces en fórmules químiques
La tridimensionalidá de los átomos y molécules fai difícil l'usu d'una sola téunica pa indicar los orbitales y enllaces. Na fórmula química, los enllaces químicos (orbitales enlazantes) ente átomos tán indicaos por dellos métodos distintos d'alcuerdu al tipu de discutiniu. Delles vegaes, despréciense dafechu. Por casu, en química orgánica, la fórmula molecular del etanol (un compuestu en bébores alcohóliques) pue ser escritu en papel como isómeros conformacionales, tridimensional, dafechu bidimensional (indicando cada enllaz con direiciones non tridimensionales), bidimensional estruyida (CH3–CH2–OH), dixebrando'l grupu funcional del restu de la molécula (C2H5OH), o los sos constituyentes atómicos (C2H6O), d'alcuerdu a lo que se tea aldericando. Delles vegaes, inclusive se marquen los electrones non enlazantes de la capa de valencia (coles direiciones averaes bidimensionalmente, estructura de Lewis). Dellos químicos pueden tamién representar los orbitales respeutivos.
Enllaz químicu
Estos enllaces químicos son fuercies intramoleculares, que caltienen a los átomos xuníos nes molécules. Na visión simplaya del enllaz alcontráu, el númberu d'electrones que participen nun enllaz (o tán alcontraos nun orbital enlazante), ye típicamente un númberu par de dos, cuatro, o seis, respeutivamente. Los númberos pares son comunes porque les molécules suelen tener estaos enerxéticos más baxos si los electrones tán apariaos. Teoríes d'enllaz sustancialmente más avanzaes amosaron que la fuercia d'enllaz nun ye siempres un númberu enteru, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomu arreyáu nun enllaz. Por casu, los átomos de carbonu nel bencenu tán coneutaos a los vecinos inmediatos con una fuercia averada de 1.5, y los dos átomos nel óxidu nítrico nun tán coneutaos con aproximao 2.5. El enllaz cuádruple tamién son bien conocíos. El tipu d'enllaz fuerte depende de la diferencia en electronegatividá y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que s'enllacen. A mayor diferencia en electronegatividá, con mayor fuercia va ser un electrón atraíu a un átomu particular arreyáu nel enllaz, y más propiedaes "ióniques" va tener l'enllaz ("iónicu" significa que los electrones del enllaz tán compartíos inequitativamente), estos enllaces son frecuentes ente átomos que s'alluguen a la izquierda de la tabla periódica (baxa electronegatividá) y átomos que s'atopen a la derecha de la tabla periódica (más electronegativos), porque dexa la tresferencia d'electrones de valencia produciendo iones. A menor diferencia de electronegatividá, mayores propiedaes covalentes (compartición completa) del enllaz, xeneralmente ente átomos vecinos de la tables periódica.
Los átomos enllazaos d'esta forma tienen carga llétrica neutra, polo que l'enllaz puede llamase non polar.
Exemplu:
Los enllaces covalentes pueden ser simples (H - H) cuando se comparte un solu par d'electrones, dobles (O = O) al compartir dos pares d'electrones, triples cuando comparten tres tipos d'electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos d'electrones.
Enllaz covalente
L'enllaz covalente polar ye Entemediáu nel so calter ente un enllaz covalente y un enllaz iónicu. Los enllaces covalentes polares formar con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula ye llétricamente neutra, pero nun esiste simetría ente les cargues llétriques aniciando la polaridá, un estremu carauterizar por ser electropositivo y l'otru electronegativu.
Los enllaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solu par d'electrones, dobles al compartir dos pares d'electrones, triples cuando comparten trés pares d'electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares d'electrones.
Los enllaces covalentes non polares (0 o menor que 0,04) formar ente átomos iguales, nun hai variación nel númberu d'oxidación. Los átomos enllazaos d'esta forma tienen carga llétrica neutra.
N'otres pallabres, l'enllaz covalente ye la unión ente átomos onde se da un compartimientu d'electrones, los átomos que formen esti tipu d'enllaz son de calter non metálicu. Les molécules que se formen con átomos iguales (mononucleares) presenten un enllaz covalente pero onde la diferencia de electronegatividades ye nula.
Alcuerdos d'Oslu
thumb|250px|right|[[Isaac Rabin, Bill Clinton y Yasser Arafat mientres los Alcuerdos d'Oslu, 13 de setiembre de 1993.]] Los Alcuerdos d'Oslu de 1993 (oficialmente Declaración de Principios sobre les Disposiciones rellacionaes con un Gobiernu Autónomu Provisional) fueron una serie d'alcuerdos roblaos ente'l Gobiernu d'Israel y la Organización pa la Lliberación de Palestina (OLP), y ta diseñáu pa ufiertar una solución permanente nel conflictu palestino-israelín.
Enllaz químicu
Enllaz covalente
Presentar ente los elementos con poca diferencia de electronegatividá (< 1.7), ye dicir cercanos na tabla periódica de los elementos químicos o bien, ente'l mesmu elementu pa formar molécules diatómicas.
Alcuerdos d'Oslu
Fonderada
300px|thumb|right|Short videu about Oslo Accords from the [[Israeli News Company]] Les negociaciones sobre l'alcuerdu, resultáu de la Conferencia de Madrid de 1991, que se llevaron a cabu en Oslo, Noruega.
Enllaz químicu
Enllaz iónicu o electrovalente
L'enllaz iónicu ye un tipu d'interacción electrostática ente átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividá. Nun hai un valor precisu qu'estreme la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividá, pero una estrema sobre 2.0 sueli ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 sueli ser covalente. En poques pallabres, un enllaz iónicu ye aquel nel que los elementos arreyaos acepten o pierden electrones (dar ente un catión y un anión) o dicho otra manera, ye aquel nel qu'un elementu que tien más el electronegatividá atraer colos electrones con menos electronegatividá. L'enllaz iónicu implica la separación en iones positivos y negativos. Les cargues ióniques suelen tar ente –3y a +3y, esti tipu d'enllaz ye frecuente ente átomos de los grupos IA, IIA, IIIA que pierden electrones (Cationes) y átomos de los grupos VA, VIA, VIIA que ganen electrones (aniones).
Alcuerdos d'Oslu
Firma de los Alcuerdos
Estos Alcuerdos fueron roblaos por Mahmoud Abbas, de la OLP, el Ministru de Rellaciones Esteriores, Shimon Peres por Israel, la Secretaría d'Estáu de los Estaos Xuníos, Warren Christopher y el canciller Andréi Kozyrev por Rusia el 13 de setiembre de 1993, en presencia del representante de la OLP, Yasser Arafat, el Primer Ministru d'Israel, Yitzhak Rabin y el presidente de los Estaos Xuníos, Bill Clinton, nuna ceremonia oficial y público en Washington D. C.
Enllaz químicu
Enllaz iónicu o electrovalente
Exemplu:
Alcuerdos d'Oslu
Conteníu
Los alcuerdos poníen cinco años p'axustar un alcuerdu permanente, y mientres esi periodu, el gobiernu israelín caltendríase como l'únicu responsable de los asuntos esteriores, la defensa nacional y les fronteres. Nesti sentíu, Israel va siguir siendo responsable de la seguridá nes fronteres internacionales y los puntos d'encruz con Exiptu y Xordania. Israel tamién caltendría la responsabilidá de la seguridá de los israelínes en Cixordania y la Franxa de Gaza, los asentamientos israelinos neses zones, y la llibertá de movimientu nes carreteres.
Enllaz químicu
Enllaz iónicu o electrovalente
La unión ente'l sodiu y el cloru, ye un enllaz iónicu onde'l sodiu pierde 1 electron del últimu nivel d'enerxía (3s) y el cloru gana esi electrón, completando 8 electrones nel últimu nivel d'enerxía.
Alcuerdos d'Oslu
Conteníu
La Declaración cunta con un principiu d'alcuerdu que preve la creación d'un autogobiernu interín palestín, l'Autoridá Nacional Palestina (ANP), tresfiriéndo-y a estos los poderes y responsabilidaes en Cixordania y la Franxa de Gaza. Les competencies tresferíes a l'Autoridá Palestina en determinaes árees d'estos dos rexones consistíen en materia educativa, cultura, salú, bienestar social, tributación direuta, turismu y l'establecimientu d'una policía palestina.
Los alcuerdos establecen específicamente que les cuestiones de estatus permanente, como Xerusalén, los refuxaos palestinos, los asentamientos israelinos, la seguridá y les fronteres sían escluyíes de les disposiciones provisionales y que el resultáu de les negociaciones sobre'l estatus permanente nun tien de prexulgar nin desvirtuar los alcuerdos provisionales.
Enllaz químicu
Enllaz iónicu o electrovalente
Na = pierde un electrón Na^+1 (catión)
Alcuerdos d'Oslu
Conteníu
La posición d'Israel con al respective de Xerusalén nun camudó. Cuando los alcuerdos robláronse, el Primer Ministru Rabin declaró que "Xerusalén ye l'antigua y eterna capital del pueblu xudíu", con Xerusalén xunida so soberanía israelina y con llibertá relixosa pa toos.
Este foi'l primer alcuentru p'alcuerdos billaterales ente'l Gobiernu d'Israel y la Organización pa la Lliberación de Palestina (OLP).
Enllaz químicu
Enllaz covalente coordináu o dativu
L'enllaz covalente coordináu, delles vegaes referíu como enllace dativu, ye un tipu d'enllaz covalente, nel que los electrones d'enllaz aníciense namái n'unu de los átomos, el donante de pares d'electrones, o base de Lewis, pero son compartíos aproximao por igual na formación del enllaz covalente. Esti conceutu ta cayendo en desusu a midida que los químicos plegar a la teoría d'orbitales moleculares. Dellos exemplos d'enllaz covalente coordináu esisten en nitrones y el borazano. L'arreglu resultante ye distintu d'un enllaz iónicu en que la diferencia de electronegatividá ye pequeña, resultando nuna covalencia. Suélense representar por fleches, pa estremalos d'otros enllaces. La flecha amuesa la so cabeza empobinada al aceptor d'electrones o ácidu de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Esti tipu d'enllaz ver nel ion amoniu y nos complexos químicos, onde un átomu central (polo xeneral un catión metálicu) ta xuníu a otres molécules denominaes ligandos.
Alcuerdos d'Oslu
Artículos
Los alcuerdos incluyíen 17 artículos, 4 anexos, y delles actes. El siguiente ye un sumariu de les mesmes:
Enllaz químicu
Enllaces d'unu y tres electrones
Los enllaces con unu o tres electrones pueden atopase n'especies radicales, que tienen un númberu impar d'electrones. L'exemplu más simple d'un enllaz d'un electrón atopar nel catión hidróxenu molecular, H2+. Los enllaces d'un electrón suelen tener la metá d'enerxía d'enllaz, d'un enllaz de 2 electrones, y en consecuencia llámase-yos "medios enllaces". Sicasí, hai esceiciones: nel casu del dilitio, l'enllaz ye realmente más fuerte pal Li2+ d'un electrón, que pal Li2 de dos electrones. Esta esceición puede ser esplicada en términos d'hibridación y efeutos de capes internes.
Alcuerdos d'Oslu
Artículu 1: Meta de les negociaciones
La meta de les negociaciones Palestina-israelines nel procesu de paz d'Oriente Mediu ye establecer un gobiernu interín palestín y un conseyu escoyendo la xente de Cixordania y de la Franxa de Gaza mientres el periodu de transición non escedente de cinco años, pal cumplimientu del resolución 242 del conseyu de les Naciones Xuníes.
Artículu 2: Marcu pal periodu interín
El marcu alcordáu pal periodu interín taba nel 4º na declaración de principios.
Artículu 3: Eleiciones palestines
En cuantes que los Palestinos tendríen de gobernase a sigo mesmos acordies con principios democráticos, celebraríense eleiciones llibres, direutes y universales pal conseyu, so supervisión internacional. La policía palestina caltendría l'orde mentanto.
Artículu 4: Xurisdicción del conseyu palestín
La xurisdicción del conseyu palestín tomaría Cixordania y la franxa de Gaza, sacante naquellos asuntos que seríen axustaos y definíos nel estatus permanente. Dambos bandos consideraben Cixordania y Gaza como una unidá territorial.
Artículu 5: Transición y estatus permanente
El periodu transitoriu de 5 años empezaría cola retirada de la Franxa de Gaza y la zona de Xericó. Les negociaciones ente Israel y los representantes palestinos empezaríen en cuanto fuera posible. Entiéndese, pos, qu'estes negociaciones centrar nos resoluciones internacionales qu'Israel se niega a obedecer: Xerusalén, los refuxaos, cuestiones de seguridá, fronteres y cooperación etc.
Artículu 6: Tresferencia de poderes
So la entrada a valir de la declaración de Principios y la retirada de la Franxa de Gaza y Xericó, les fuercies armaes d'Israel dexaríen la so autoridá a l'alministración civil palestina en: educación y cultura, salú, seguridá social, impuestos, aduanes y turismu.
Artículu 7: alcuerdu interín
Les delegaciones israelines y palestines van axustar l'alcuerdu mientres el periodu de gobiernu interín que va especificar la estructura del conseyu, les cesiones de poder y responsabilidaes del exércitu d'Israel, la so autoridá sobre'l puertu de Gaza, sobre'l Bancu del desarrollu, la promoción de les esportaciones, les compañíes d'agua, etc.
Dempués de la creación del conseyu, va cesar l'alministración civil Palestina y el gobiernu militar israelín.
Enllaz químicu
Enllaces d'unu y tres electrones
L'exemplu más simple d'enllaz de tres electrones puede atopase nel catión d'heliu dimérico, He2+, y puede ser consideráu tamién mediu enllaz porque, en términos d'orbitales moleculares, el tercer electrón ta nun orbital antienlazante qu'ataya la metá del enllaz formáu polos otros dos electrones. Otru exemplu d'una molécula conteniendo un enllaz de tres electrones, amás d'enllaces de dos electrones, ye'l óxidu nítrico, NON. La molécula d'osíxenu, O2, tamién puede ser vista como si tuviera dos enllaces de 3-electrones y un enllaz de 2-electrones, lo que xustifica'l so paramagnetismo y el so orde formal d'enllaz de 2.
Les molécules con númberu impar d'electrones suelen ser altamente reactives. Esti tipu d'enllaz namái ye estable ente átomos con electronegatividades similares.
Enllaces flexionados
Los enllaces flexionados, tamién conocíos como enllaces banana, son enllaces en molécules tensionadas o impidíes estéricamente que los sos orbitales d'enllaces tán forzaos nuna forma como de banana. Los enllaces flexionados son más susceptibles a les reacciones que los enllaces ordinarios. L'enllaz flexionado ye un tipu d'enllaz covalente que la so disposición xeométrica tien cierta semeyanza cola forma d'una banana. doble enllaz ente carbonos forma gracies al traslape de dos orbitales híbridos sp3. Como estos orbitales nun s'atopen esautamente unu frente a otru, al hibridase adquieren la forma de banana.
Enllaces 3c-2y y 3c-4y
El enllaz de tres centros y cuatro electrones ("3c-4y") esplica l'enllaz en molécules hipervalentes. En ciertos compuestos tremaos, postulóse la esistencia d'enllaces de cuatro centros y dos electrones.
Y Trallwng
Welshpool (galés: Y Trallwng) ye una villa nel nordeste del condáu galés de Powys. Ta asitiada a 6 quilómetros de la frontera galesa-inglesa, y ta al llau del ríu Severn, el ríu más llargu del Reinu Xuníu. La Canal Xunida de Shropshire traviesa la villa. Según el censu de 2001, la población de Welshpool ye 6.239, y por eso ye la cuarta llocalidá más grande de Powys, detrás de Newtown, Ystradgynlais y Brecon.
Enllaz químicu
Enllaz arumosu
En munchos casos, l'allugamientu de los electrones nun puede ser simplificada a simples llinies (llugar pa dos electrones) o puntos (un solu electrón). En compuestos arumosos, los enllaces que tán n'aniellos planos d'átomos, la regla de Hückel determina si l'aniellu de la molécula va amosar estabilidá adicional.
Nel bencenu, el compuestu arumosu prototípicu, 18 electrones d'enllaz caltién xuníos a 6 átomos de carbonu pa formar una estructura d'aniellu planu. El orde d'enllaz ente los distintos átomos de carbonu resulta ser idénticu en tolos casos dende'l puntu de vista químicu, con un valor equivalente d'aproximao 1.5.
Y Trallwng
El so primer nome foi'l so nome galés, Y Trallwng, que significa <<La Tierra Pantanosu>>. Hasta 1835, la villa yera conocíu n'inglés como Pool (Banzáu en inglés vieyu), pero foi camudáu, por cuenta de la villa inglesa de Poole nel condáu de Dorset. N'inglés, Welshpool traduz como <<Banzáu Galés>>.
El Castillo Powis, empezó alredor de 1277, ta cerca de Welshpool.
Enllaz químicu
Enllaz intermolecular
thumb|Fuercies de van der Waals. Hai cuatro tipos básicos d'enllaces que pueden formase ente dos o más molécules, iones o átomos qu'otra manera nun taríen acomuñaos. Les fuercies intermoleculares anicien que les molécules atráiganse o repelan unes a otres. Frecuentemente, esto define dalgunes de les sos carauterístiques físiques (como'l puntu de fusión) d'una sustancia.
Dipolo permanente a dipolo permanente
Una gran diferencia d'electronegatividá ente dos átomos enllazaos fuertemente nuna molécula causa la formación d'un dipolo (un par positivu-negativu de cargues llétriques parciales permanentes). Los dipolos atráense o repelen unos a otros.
Y Trallwng
El Welshpool Town Footbal Club foi fundáu en 1878 y xugaba na Premier League de Gales dende 1996 hasta 2010. En 2008 el club camudó'l so nome a Technogroup Welshpool Town Football Club, por cuenta del so patrocinador.
Enllaz químicu
Enllaz d'hidróxenu
thumb|Enllaz d'hidróxenu. En dalguna forma esti ye un exemplu d'un dipolo permanente especialmente fuerte. Sicasí, nel enllaz d'hidróxenu, l'átomu d'hidróxenu ta más cerca a ser compartíu ente los átomos donante y el receptor, nun enllace 3-c 2-y. Los enllaces d'hidróxenu espliquen el puntu de bullidura relativamente alto de los líquidos como l'agua, amoniacu, y fluoruro d'hidróxenu, comparáu colos sos contrapartes más pesaes nel mesmu grupu de la tabla periódica.
Dipolo instantáneu a dipolo inducíu
Los dipolos instantáneos a dipolo inducíu, o fuercies de London, son les interacciones más débiles, pero tamién les más ubicues, ente toes les sustances químiques. Imaxine l'átomu d'heliu: en cualquier intre, la nube electrónica alredor del átomu (que, otra manera sería neutral) pue tar llixeramente desbalanceada, con momentáneamente más carga negativa nun llau que nel otru. Esto ye a lo que se refier como un dipolo instantáneu. Esti dipolo, cola so carga llixeramente desbalanceada, puede atraer o repeler a los electrones nos átomos d'heliu vecinos, estableciendo otru dipolo (dipolo inducíu). Los dos átomos tarán atrayéndose por un intre, primero que la carga se rebalancee y los átomos muévanse.
Interacción catión-pi
La interacción catión-pi presentar ente la carga negativa alcontrada de los electrones d'un orbital pi, allugaos sobre y debaxo del planu d'un anillo arumosu, y una carga positiva.
Electrones nos enllaces químicos
Na llende (irrealístico) del enllaz iónicu puru, los electrones tán perfectamente alcontraos n'unu de los dos átomos nel enllaz. Tales enllaces pueden ser interpretaos pola física clásica. Les fuercies ente los átomos tán caracterizaes por potenciales electrostáticos continuos isótropos. La so magnitú ye una proporción simple a la diferencia de cargues.
Los enllaces covalentes entiéndese meyor pola teoría del enllaz de valencia o la teoría del orbital molecular. Les propiedaes de los átomos arreyaos pueden ser interpretaes usando conceutos tales como númberu d'oxidación. La densidá electrónica nel enllaz nun ta asignada a átomos individuales, en cuenta de ello ta deslocalizada ente los átomos. Na teoría del enllaz de valencia, los dos electrones nos dos átomos empareyar con una fuercia d'enllaz que depende del traslape ente los orbitales. Na teoría del orbital molecular, la combinación llinial d'orbitales atómicos (CLOA) ayuda a describir les estructures d'orbitales moleculares deslocalizados y les enerxíes basaes nos orbitales atómicos de los átomos de los que provién. A diferencia de los enllaces iónicos puros, los enllaces covalentes pueden tener propiedaes de direicionalidá (anisotropía). Estes pueden tener los sos propios nomes, como sigma y pi.
Nel casu xeneral, los átomos formen enllaces que son entemedios ente iónicu y covalente, dependiendo de la electronegatividá relativa de los átomos arreyaos. Esti tipu d'enllaz ye llamáu delles vegaes enllaz covalente polar.
Buckybalón
En 1985, los químicos de la Universidá de Rice en Texas, Robert F. Curl y Richard E. Smalley, y unu de la Universidá de Sussex, Harold Kroto utilizaron un láser d'alta potencia pa vaporizar grafitu nun esfuerciu por crear molécules pocu comunes, que se creía esistíen nel espaciu interestelar. La espectrometría de les mases reveló qu'unu de los productos resultó ser una especie desconocida cola fórmula (C60). Por cuenta del so tamañu y al fechu de que ye carbonu puro, esta molécula tien una forma estraña na que trabayaron dellos investigadores utilizando papel, tisories y cinta de pegar. Darréu, midíes espectroscópicas y de rayos X confirmaron que'l (C60) teníen la forma similar a una esfera bueca con un átomu de carbonu alcontráu en cada unu de los sos 60 vértices. Geométricamente, el buckybalón (abreviatura de buckminsterfulerene) ye la molécula más simétrica que se conoz. Sicasí, a pesar de les sos carauterístiques peculiares, el so esquema d'enllaz ye simple. Cada carbonu tien una hibridación sp2, y tien orbitales moleculares deslocalizados que s'estienden sobre la estructura completa. El buckybalón, según otros miembros de mayor pesu representen un conceutu dafechu nuevu na arquiteutura molecular con implicaciones de llargu algame. Por casu, preparóse con un átomu d'heliu dientro de la so estructura. Pol descubrimientu del buckybalón los trés científicos fueron premiaos col premiu Nobel de química 1996.
Un descubrimientu fascinante, realizáu en 1991 por científicos xaponeses, foi la identificación d'estructures rellacionaes col buckybalón. Estes molécules tienen un llargor de cientos de nanómetros y presenten una forma tubular con un cuévanu internu averada de 15 nanómetros de diámetru.
TermAst:Términos básicos d'Economía y Empresa
thumb|125px|Términos básicos d'Economía y Empresa.
Darréu asoléyase un llistáu de la terminoloxía propuesta pola Academia de la Llingua Asturiana pa la estaya xurídica y alministrativa n'asturianu. Los autores del llistáu son Guillermo Ovidio Villa Balbona y Fernanda Valdés Rodríguez. Hai un total de 603 términos recoyíos nesti llistáu, a vegaes varios términos son válidos y redireiciónense.
Rochus Gliese
Rochus Gliese foi un actor, direutor, diseñador de producción y direutor artísticu de nacionalidá alemana, conocíu principalmente pola so trayeutoria nel cine mudu, nos años 1910 y 1920.
Nacíu en Berlín, Alemaña, ye sobremanera recordáu fora del so país pol so trabayu como direutor artísticu nel filme empobináu por F.W. Murnau Sunrise: A Song of Two Humans, y que-y valió la nominación al Oscar al meyor direutor artísticu.
La mayoría de les sos otres películes son pocu conocíes fora d'Alemaña. El so últimu trabayu como direutor foi la cinta de 1930 Die Jagd nach dem Glück, anque a partir d'entós, y hasta los años 1950, fixo diversos trabayos ente bastidores. El so últimu trabayu foi como xefe de decoraos na película de 1955 Fidelo.
Rochus Gliese finó en 1978 en Berlín.
Songeson
Songeson ye una comuña francesa del departamentu de Jura, na rexón de Borgoña-Francu Condáu. Llenda con.
Movimento das Forças Armaes
El Movimento das Forças Armaes (MFA), en castellán, Movimientu de les Fuercies Armaes, foi una organización illegal constituyida dientro del exércitu portugués mientres la dictadura de Salazar, que tamién tuvo un papel destacáu nel empiezu de la Tercer República Portuguesa. Taba formada na so mayoría por oficiales de baxa graduación. Foi responsable del golpe militar conocíu como la Revolución de los Claveles, que terminó col Estado Novo en Portugal el 25 d'abril de 1974.
Empezó en 1973 como un movimientu de mozos oficiales que tuvieren lluchando na Guerra Colonial d'África. El MFA taba constituyíu por militares d'idees izquierdistes. Los motivos que movíen a los miembros d'esti grupu de militares yeren el deséu de llibertá democrática y el descontentu pola política siguida pol gobiernu en rellación cola Guerra Colonial. Los sos principales oxetivos yeren el fin de la guerra puerca, la retirada de les colonies d'África, eleiciones llibres y la supresión de la policía política portuguesa, la PIDI.
La so aición más relevante foi la del golpe d'estáu de la Revolución de los Claveles. El 25 d'abril de 1974, el MFA tomó los puntos estratéxicos del país y el réxime dictatorial derrumbóse. Les tropes fueron comandadas nel terrén por diversu capitanes, d'ente los cualos unu de los más importantes foi Salgueiro Maia, que comandó a les tropes veníes de la escuela de caballería de Santarém. Nel cuartel de Pontinha, les operaciones yeren dirixíes pol brigadista Otelo Saraiva de Carvalho.
Mientres tol aturbolináu ya inestable proceso de transición, el MFA tuvo un importante papel na vida política portuguesa.
Dempués de les movilizaciones del 28 de setiembre de 1974, el xeneral Spínola foi obligáu a arrenunciar a la presidencia de la República, que foi apurrida al xeneral Mariña Gomes. En marzu de 1975, tres un intentu de golpe d'estáu espinolista, el MFA anunció que s'empecipiara la transición al socialismu en Portugal. Foi nacionalizada tola banca y la mayor parte de la gran industria. Tamién s'empecipió un procesu de reforma agraria.
N'abril de 1975 sufrieron un revés eleutoral, a favor del Partíu Socialista.
Nel branu de 1975, el Partíu Socialista y el Partíu Social Demócrata salieron del cuartu gobiernu provisional, dirixíu pol militar Vascu Gonçalves, del MFA, al qu'acusaben de nun respetar la democracia y querer imponer un réxime socialista.
Mientres esi branu'l Movimientu de les Fuercies Armaes estremóse abiertamente en tres faiciones:
La situación del branu de 1975, cola movilización anticomunista del norte y el Partíu Socialista sacando ensames a la cai pa protestar contra al gobiernu de Vascu Gonçalves dexaron claro qu'ésti nun podría gobernar pacíficamente. Nuna nueva asamblea del MFA, la faición cercana a los socialistes venció nes votaciones y Vascu Gonçalves tuvo que dimitir.
El Processo Revolucionário em Curso (PREC) concluyó col golpe d'estáu del 25 de payares per parte del sector moderáu del MFA y lideráu por Ramalho Eanes.
A Ferraría
A Ferraría ye una casería de la parroquia de Santalla nel conceyu asturianu de Santalla d'Ozcos.
Alcuéntrase a 3 km de Santalla, la capital del conceyu, a un altor mediu de 442 msnm y tien una población de.
Koichi Hashiratani
Koichi Hashiratani (柱谷 幸一, ) ye un ex-futbolista xaponés.
Tablizu
Tablizu ye un llugar de la parroquia d'Arcayana nel conceyu asturianu de Valdés.
Islla Grande de Tierra del Fueu
La islla Grande de Tierra del Fueu ta allugada nel estremu sur d'América, continente del que ta dixebrada pol estrechu de Magallanes. Por superficie, ye la 29ª islla del mundu y la mayor, con diferencia, de les islles del gran archipiélagu fueguino. Llenda cola canal Beagle al sur, l'océanu Atlánticu al este, y l'océanu Pacíficu al oeste.
Esta islla ye compartida per Arxentina y Chile, países a los que-yos correspuende la parte oriental y occidental, respeutivamente. 21 263 km² pertenecen a l'Arxentina col 48,51 % del total, ente que 22 593 km² pertenecen a Chile col 51,49 % del total de la superficie de la islla. La parte arxentina de la islla correspuende a la provincia de Tierra del Fueu, Antártida ya Islles del Atlánticu Sur, que la so capital ye la ciudá d'Ushuaia. El sector chilenu de la islla correspuende mayoritariamente a la provincia de Tierra del Fueu, perteneciente a la rexón de Magallanes y l'Antártica Chilena; la capital de la referida provincia ye Porvenir. El restu de la seición chilena de la islla correspuende a parte de la provincia de l'Antártica Chilena, perteneciente tamién a la referida rexón.
Hidrografía
Amás de los llagos y glaciares, la islla tien numberosos ríos. Estos desaguan nel estrechu de Magallanes, canal Beagle, l'océanu Pacíficu, y l'océanu Atlánticu. El mayor d'estos ríos ye'l ríu Grande que desagua nel Atlánticu. La pesca de los ríos de Tierra del Fueu tien fama mundial, siendo los meyores ríos de pesca'l Cóndor, Grande, Paralelu y Azopardo, onde pueden atopase diverses variedaes de truches d'hasta 10 kg.
Xeoloxía
thumb|275px|[[Faru -yos Eclaireurs, nuna islla al mandu de la islla Grande de Tierra del Fueu, Arxentina.]] Les roques espuestes na Islla Grande de Tierra del Fueu revelen una complexa historia xeolóxica, carauterizada por trés etapes tectóniques principales:
Dende'l Pliocenu y mientres el Cuaternariu y hasta hai a lo menos ente 16 y 10 mil años, Tierra del Fueu viose cubierta d'estensos glaciares, que la so manifestación nel relieve entá se repara na actualidá: antiguos valles glaciarios conformen anguaño depresiones elongadas ocupaes pel mar (canal Beagle, senu Almirantazgo) o per agua duce (llagos Fagnano, Blanco, Yehuin). Los depósitos de morrenes, kames, eskeres y drumlins acomuñaos a la dinámica glaciaria cubrieron gran parte de los macizos predresos de los Andes Fueguinos. Depués del destemple, la islla empezó a tomar la so fisonomía actual; el destemple de los glaciares xeneró importantes cursos fluviales, colos sos depósitos glacifluviales acomuñaos de grava y sable. Los valles fluviales acomuñaos son ocupaos na actualidá per ríos de muncha menor magnitú, como'l Grande y el San Pablo, y la mayor parte de los cursos fluviales que nacen en circos glaciarios o en llagunes d'orixe glaciaria. Mientres el Pleistocenu, el nivel relativu del mar sufrió numberoses transgresiones y regresiones, acomuñaes a les socesives glaciaciones, hasta adquirir la so posición actual mientres el Holocenu (11 mil años a l'actualidá), configurándose asina la Islla Grande de Tierra del Fueu como lo conocemos.
Sismicidad
La rexón respuende a la falla Fagnano-Magallanes, un sistema rexonal de falla sismogénico, d'orientación este-oeste que coincide col llende transformante ente les plaques Suramericana (al norte) y Scotia (al sur), con sismicidad media; y la so última espresión producióse'l, a les 22.30 UTC-3, con una magnitú aproximao de 7,8 na escala de Richter
La Defensa Civil municipal tien de realizar simulacro de seísmu; y alvertir sobre escuchar - obedecer alrodiu de
Demografía
La islla tien más de 130 mil habitantes distribuyíos de la siguiente manera:
La población en territoriu arxentín ye mayor por cuenta de los esitosos planes arxentinos en materia turístico ya industrial por que la población aníciese ellí. Créese que'l Censu 2010 tuvo dellos errores y que'l sector arxentín tien más de 180 mil habitantes.
Los principales centros poblaos son:
Flora
thumb|200px|Lenga ([[Nothofagus pumilio).]] Les llanures del sector norte de la islla tán cubiertes por estepes y semidesiertos frescos, onde apodera una formación de tussok (coironales o estepa de coirón) que la so especie carauterística ye la Festuca gracillima. Fitoxeográficamente, pertenecen al distritu fitoxeográficu patagónico fueguino de la provincia fitoxeográfica Patagónica.
Los cumes andinos presenten ermos fríos que s'inclúin nel distritu fitoxeográficu altoandino austral de la provincia fitoxeográfica Altoandina.
Solo'l 30 % de la islla ta cubiertu por montes los que pertenecen a la provincia fitoxeográfica subantártica. Según les especies arbóreas dominantes, son clasificaos en dos tipos; nos del distritu fitoxeográficu subantártico magallánico apoderen especies perennifolias, y si asitien nes árees próximes al nivel marín y d'abondosa precipitación. Nes árees más seques o de mayor altitú atópense los montes del distritu fitoxeográficu subantártico del monte caducifoliu, nos cualos apoderen les especies caducifolies.
Nos montes de Tierra del Fueu pueden atopase 7 especies d'árboles: canelu (Drimys winteri), lleña duro Maytenus magellanica, el ciprés de les Guaitecas (Pilgerodendron uviferum) —la conífera más austral del mundu—, notro (Embothrium coccineum), y 3 especies d'hayas australes; ñirre Nothofagus antarctica, lenga Nothofagus pumilio y el siempreverde coigüe de Magallanes Nothofagus betuloides. Nos espacios abiertos d'estos montes crecen ciertos tipos de plantes con frutos comestibles, ye'l casu de la fresa (Fragaria chiloensis var. chiloensis f. chiloensis) y calafate (Berberis buxifolia), que fueron y son recoyíes polos orixinarios y llabradores respeutivamente. Estos montes son únicos nel mundu por desenvolvese nun clima con branos tan frescos (alredor de 9 °C). La cobertoria arbórea estiéndese mui cerca de la punta más austral de Suramérica. Los vientos son tan fuertes qu'árees espuestes al vientu los árboles crecen torcíos pola fuercia de los vientos, y la xente denominar "árboles-bandera" pola forma que precisen tomar na so llucha contra'l vientu. La vexetación arbórea estiéndese tan al sur como la Islla de los Estaos, islla Navarino y el norte d'Islla Hoste. A altitúes cercanes a los 500 msnm pueden atopase comunidaes nanes de Nothofagus.
Los montes de la islla dexaron de tener importancia local, fueron la fonte d'árboles que fueron llantaos n'otres partes del mundu en llugares que tienen prácticamente'l mesmu clima pero que s'atopaben orixinalmente desprovistos d'árboles como les islles Feroe y archipiélagos cercanos; la mayor parte de les especies fueron recoyíes de los llugares más fríos de Tierra del Fueu en sitios principalmente colindantes cola tundra. Los fuertes vientos y fríos branos nun dexaben la crecedera de los árboles en Feroe d'otres rexones del mundu, polo que les especies fueguinas agora son usaes como ornamentales, pa formar cortines contra-vientu y pa lluchar contra la erosión causada por nubes y el llendo.
Fauna
Pinnipedos: La mariña fueguino ye frecuentemente visitáu por llobos marinos, foques leopardo y elefantes marinos. Reconócense numberoses colonies de los primeres, y delles poques de los dos últimos (elefantes marinos en Badea Ainsworth y foques leopardo na mariña sur de Cordal Darwin, na canal Beagle).
Cetáceos: Delles especies de misticetos y odontocetos circulen nos mares qu'arrodien a la l Grande, ente ellos ballenes minke, ballena franca austral, toninas, orques, cachalotes y ballenes piloto.
Aves: Ente les numberoses aves tantu de hábitat marín como terrestre, llacustre y palustre pueden numberase los cóndores, águiles, ferres, agachadices, curuxes, gorriones, malvises, palombos, cauquenes, mabees, pingüinos (rei, de magallanes, de barbijo), ostreros, macaes, gaviluetes, gaviotines, albatros, petreles, etc.
Reptiles: Namái se conoz una especie de reptil, la llagartesa magallánica (Liolaemus magellanicus), qu'habita na zona esteparia al norte del ríu Grande.
Clima
thumb|275px|Imaxe satelital de Tierra del Fueu mientres la seronda del [[hemisferiu sur.]] El clima nesta rexón ye bastante inhóspito. Ye subpolar oceánicu (clasificación climática de Köppen Cfc) con curtios y frescos branos y llongures, húmedos y moderaos iviernos: el nordeste carauterizar por fuertes vientos y poca precipitación; nel sur y oeste ye bien airosu, brumoso y húmedu la mayor parte del añu y son pocos los díes del añu ensin agua, xarazu, xarazo o nieve. Na Islla de los Estaos, 230 km al este d'Ushuaia recibe 1400 mm d'agua. Les precipitaciones son más fuertes nel estremu oeste, 3000 mm añales.
Les temperatures son bien uniformes a lo llargo del añu: en Ushuaia apenes devasen los 9 °C pel branu y promedian 1 °C pel hibiernu. Les nevaes pueden asoceder pel branu. Los fríos y húmedos branos ayuden a caltener los antiguos glaciares. Les islles más australes tienen clima subantártico típicu de Tundra que fai la crecedera d'árboles imposible.