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Gliridae
Evolución y filoxenia
Los primeres representantes de les subfamilies actuales, yá ensin ciegu intestinal, apaecen nel Miocenu mediu, rexistrándose fósiles de Muscardinus (Glirinae) nel Aragoniense cimeru. L'orixe de tolos llirones actuales paez tar en dalguna especie del xéneru Microdyromys (Bransatoglirinae). La diversificación d'estos llirones «modernos» coincide col cayente y estinción de los «antiguos», con ciegu intestinal.
Sistemática
El nome de la familia tuvo aldericáu mientres munchos años, l'usu de Gliridae o Myoxidae dependía de considerar válidu'l nome del xéneru del que deriva'l so nome: Glis Brisson, 1762 o Myoxus Zimmermann, 1790. El primeru foi usáu per primer vegada ensin cumplir los requisitos de la nomenclatura binomial y darréu usóse pa nomar a distintos royedores, sicasí, dende un resolución de 1998 de la Comisión Internacional de Nomenclatura Zoolóxica en contra de la opinión de dellos especialistes, adoptóse definitivamente'l nome de Glis pal xéneru, polo que dende entós la familia tien de nomase como Gliridae.
thumb|Craniu del llirón estinguíu [[Hypnomys morpheus.]] La clasificación de los llirones actuales realizar en función de la morfoloxía cranial, patrones de la corona dental, esmalte de los incisivos, músculos maseteros, morfoloxía xenital, rexón auditiva y distancia xenética. Wilson y Redeer (2005), que traten puramente los llirones actuales, reconocen 28 especies, arrexuntaes en tres subfamilies: Graphiurinae (con 14 especies del xéneru Graphiurus), Leithiinae (con 12 especies, incluyíes nos xéneros Chaetocauda, Dryomys, Eliomys, Muscardinus, Myomimus y Selevinia) y Glirinae (colos xéneros Glirulus y Glis con una especie cada unu).
Sicasí pa poder incluyir los llirones estinguíos na clasificación de la familia, muncho más abondoses y diversificaos nel pasáu, l'únicu calter que se conoz de toos ellos, y que puede usase na sistemática, ye la morfoloxía del patrón dental —númberu y distribución de crestes, uniones ente elles—, cuéncanu de la superficie oclusal, hipsodoncia, etc. Per otra parte, Freudenthal y Martín-Suarez (2013) destaquen, poles sos implicaciones filoxenétiques, l'ausencia de ciegu en tolos llirones actuales como calter mayor na subdivisión taxonómica. Señalen una clara dieta basada en vexetales duros en delles especies del Miocenu (p.ej. Armantomys, con dentición hipsodonta y típiques marques de gastadura por abrasión), qu'implicaría la dixestión de celulosa y, poro, la presencia de ciegu intestinal en llirones d'esa dómina. Interpreten que toles subfamilies actuales son monofiléticas y tienen de venir# de una única llinia evolutiva entroncada nel Miocenu, y que la mayor parte de los llirones estinguíos nun tienen d'asignar se a subfamilies actuales. Según el criteriu d'esti autores y basándose nos trabayos de Daams y de Bruijn (1995) y Freudenthal y Martín-Suarez (2007a y b) pueden reconocese diez subfamilies (siete d'elles estinguíes, de les que dos tán pendientes de definir y nomar formalmente), qu'entienden unes 180 especies (de les que 28 son actuales) arrexuntaes en más de 40 xéneros.
Oecomys flavicans
Oecomys flavicans ye una especie de royedor de la familia Cricetidae.
Distribución xeográfica
Alcuéntrase en Colombia y Venezuela.
Holland Roden
Holland Marie Roden ye una actriz d'Estaos Xuníos principalmente conocida pol so papel de Lydia Martin na serie de MTV Teen Wolf.
Biografía
Holland nació en Dallas, Texas. Holland, por cuenta del so amor pola realización inscribir en campamentos de teatru, según, en clases d'actuación. Sicasí, foi'l segundu amor de Holland, la ciencia, la que la llevó a Los Angeles y empezó el so saltu na carrera.
Holland dedicóse a la educación como un estudiante de tiempu completu, pero por cuenta del so horariu de trabayu ocupáu, viose obligada a tomar una dura decisión, dexando al so amor pola ciencia detrás y con especialización n'estudios de la muyer, Holland atopó un campu sosprendentemente fascinante y apocayá recibió'l so grau na UCLA.
Carrera
Holland fixo'l so debú profesional en 2007 na serie de HBO 12 Miles of Bad Road interpretando'l papel de Bronwyn. En 2008 Roden foi escoyida como Emily Locke en Lost. Dio vida a Skylar na película de 2008 Bring It On: Fight to the Finish, y mientres el periodu 2008-2010 apaeció en series de televisión incluyendo CSI: Crime Scene Investigation, Cold Case, Pushed, Weeds, Community y Criminal Minds.
Dende'l debú na serie'l 5 de xunu de 2011, Roden interpreta al personaxe Lydia Martin na serie de MTV Teen Wolf, protagonizada xunto a Tyler Posey, Crystal Reed, Dylan O'Brien y Tyler Hoechlin.
Fessevillers
Fessevillers ye una comuña francesa del departamentu de Doubs, na rexón de Borgoña-Francu Condáu. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
Ácidu
Un ácidu (del llatín: acidus, que significa agriu) ye consideráu tradicionalmente como cualesquier compuestu químicu que, cuando s'esllee n'agua, produz una solución con una actividá de catión hidroniu mayor que l'agua puro, esto ye, un pH menor que 7. Esto avérase a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quien definieron independientemente un ácidu como un compuestu que dona un catión hidróxenu (H+) a otru compuestu (denomináu base). Dellos exemplos comunes son el ácidu acéticu (nel vinagre), el ácidu clorhídricu (nel salfumán y los zusmios gástricos), el ácidu acetilsalicílicu (na aspirina), o'l ácidu sulfúricu (usáu en bateríes d'automóvil). Los sistemes ácidu/base estremar de les reacciones redox en que, nestes postreres hai un cambéu nel estáu d'oxidación. Los ácidos pueden esistir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y tamién pueden esistir como sustances pures o en solución.
A les sustances químiques que tienen la propiedá d'un ácidu denominar acedes.
Ácidos de Arrhenius
El químicu suecu Svante Arrhenius foi'l primeru n'atribuyir les propiedaes d'acidez al hidróxenu en 1884. Un ácidu de Arrhenius ye una sustancia qu'aumenta la concentración de catión hidroniu, H3O+, cuando s'esllee n'agua. Esta definición parte del equilibriu de disociación de l'agua en hidroniu y hidróxidu: N'agua puro, la mayoría de molécules esisten como H2O, pero un númberu pequeñu de molécules tán constantemente disociándose y reasociándose. L'agua puro ye neutra con al respective de l'acidez o basicidad, por cuenta de que la concentración d'iones hidróxido ye siempres igual a la concentración d'iones hidroniu. Una base de Arrhenius ye una molécula qu'aumenta la concentración del ion hidróxidu cuando ta eslleida n'agua. En química escribir con frecuencia H+(ac) significando ion hidróxenu o protón al describir reacciones ácidu-base, pero nun hai evidencia abonda de qu'esista en disolución aguacienta'l nucleu d'hidróxenu llibre; sí que ta probada la esistencia del ion hidroniu, H3O+ ya inclusive d'especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que nun tienen hidróxenu na so estructura nun son consideraos ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que nun tienen OH na so estructura.
Ácidos de Brønsted-Lowry
Anque'l conceutu de Arrhenius ye bien útil pa describir munches reacciones, tamién ta un pocu llindáu nel so algame. En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que les reacciones ácidu-base arreyen la tresferencia d'un protón. Un ácidu de Brønsted-Lowry (o a cencielles ácidu de Brønsted) ye una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácidu-base de Brønsted-Lowry tien delles ventayes sobre la teoría de Arrhenius. Considere les siguientes reacciones del ácidu acéticu (CH3COOH), el ácidu orgánico que-y da al vinagre el so sabor carauterístico: Dambes teoríes describen fácilmente la primer reacción: el CH3COOH actúa como un ácidu de Arrhenius porque actúa como fonte d'H3O+ cuando ta eslleíu n'agua, y actúa como un ácidu de Brønsted al donar un protón a l'agua. Nel segundu exemplu, el CH3COOH sufre'l mesmu tresformamientu, donando un protón al amoniacu (NH3), pero nun puede ser descritu usando la definición de Arrhenius d'un ácidu, porque la reacción nun produz cationes hidroniu. La teoría de Brønsted-Lowry tamién puede ser usada pa describir compuestos moleculares, ente que los ácidos de Arrhenius tienen de ser compuestos iónicos. El cloruru d'hidróxenu (HCl) y amoniacu combinar so delles condiciones distintes pa formar cloruru de amoniu, NH4Cl. En solución aguacienta, el HCl pórtase como ácidu clorhídricu y esiste como cationes hidroniu y aniones cloruru. Les siguientes reacciones ilustren les llimitaciones de la definición de Arrhenius: Como coles reacciones del ácidu acéticu, dambes definiciones trabayen pal primer exemplu, onde l'agua ye'l solvente y fórmase ion hidroniu. Les siguientes dos reacciones nun arreyen la formación d'iones, pero pueden ser vistes como reacciones de tresferencia de protones. Na segunda reacción, el cloruru d'hidróxenu y l'amoniacu reaccionen pa formar cloruru de amoniu sólidu nun solvente bencenu, y na tercera, HCl gaseosu y NH3 combinar pa formar el sólidu.
Ácidos de Lewis
Un tercer conceutu foi propuestu pol físicoquímico Gilbert N. Lewis en 1923, que inclúi reacciones con carauterístiques ácidu-base que nun arreyen una tresferencia de protón. Un ácidu de Lewis ye una especie qu'acepta un par d'electrones d'otra especie; n'otres pallabres, ye un aceptor de par d'electrones. Les reacciones ácidu-base de Brønsted son reacciones de tresferencia de protones, ente que les reacciones ácidu-base de Lewis son tresferencies de pares d'electrones. Tolos acedos de Brønsted son tamién acedos de Lewis, pero non tolos ácidos de Lewis son acedos de Brønsted. Les siguientes reacciones podríen ser descrites en términos de química ácidu-base. Na primer reacción, un anión fluoruru, F-, dexa un par electrónicu al trifluoruru de boro pa formar el productu tetrafluoroborato. El fluoruru "pierde" un par d'electrones de valencia por cuenta de que los electrones compartíos nel enllaz B-F tán allugaos na rexón d'espaciu ente los dos nucleos atómicos y, arriendes d'ello, tán más distantes del nucleu del fluoruru que nel anión fluoruru solitariu. BF3 ye un ácidu de Lewis porque acepta'l par d'electrones del fluoruru. Esta reacción nun puede ser descrita en términos de la teoría de Brønsted, por cuenta de que nun hai tresferencia de protones. La segunda reacción puede ser descrita por cualesquier de los dos últimes teoríes. Un protón ye tresferíu dende un ácidu de Brønsted non especificáu escontra l'amoniacu, una base de Brønsted; alternativamente, l'amoniacu actúa como una base de Lewis y tresfier un par llibre d'electrones pa formar un enllaz con un ion hidróxenu. La especie que gana'l par d'electrones ye l'ácidu de Lewis; por casu, l'átomu d'osíxenu en H3O+ gana un par d'electrones cuando unu de los enllaces H-O se ruempe, y los electrones compartíos nel enllaz alcontrar nel osíxenu. Dependiendo del contestu, los ácidos de Lewis tamién pueden ser descritos como axentes reductores o como electrófilu.
La definición de Brønsted-Lowry ye la definición más llargamente usada; sacantes s'especifique d'otra manera, asumir que les reacciones ácidu-base arreyen la tresferencia d'un catión hidrón (H+) d'un ácidu a una base.
Disociación y equilibriu
Les reacciones d'ácidos son xeneralizaes frecuentemente na forma HAI H+ + A-, onde HAI representa l'ácidu, y A- ye la base conxugada. Los pares ácidu-base conxugaos difieren nun protón, y pueden ser interconvertidos pola adición o eliminación d'un protón (protonación y deprotonación, respeutivamente). Reparar que l'ácidu puede ser la especie cargada, y la base conxugada pue ser neutra, y nesi casu l'esquema de reacción xeneralizada podría ser descritu como HAI+ H+ + A. En solución esiste un equilibriu ente l'ácidu y la so base conxugada. La constante d'equilibriu K ye una espresión de les concentraciones del equilibriu de les molécules o iones en solución. Los corchetes indiquen concentración, asina [H2O] significa la concentración de [H2O]. La constante de disociación aceda Ka ye usada xeneralmente nel contestu de les reacciones ácidu-base. El valor numbéricu de Ka ye igual a la concentración de los productos, estremada pola concentración de los reactantes, onde'l reactante ye l'ácidu (HAI) y los productos son la base conxugada y H+. El más fuerte de los dos acedos va tener Ka mayor que l'ácidu más débil; la rellación de los iones hidróxenu al ácidu va ser mayor pal ácidu más fuerte, yá que l'ácidu más fuerte tien un enclín mayor a perder el so protón. Debíu al rangu de valores posibles pa Ka estender por dellos órdenes de magnitú, más frecuentemente utilízase una constante más manipulable, pKa, onde pKa = -log10 Ka. Los ácidos más fuertes tienen pKa menor que los ácidos débiles. Los valores de pKa. determinaos esperimentalmente a 25 °C en solución aguacienta suelen presentase en llibros de testu y material de referencia.
Nomenclatura
Nel sistema de nomenclatura clásicu, los ácidos son nomaos d'alcuerdu a los sos aniones. El sufixu iónicu ye esaniciáu y ye reemplazáu con un nuevu sufixu (y dacuando prefixu), acordies cola tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásicu:
Por casu, HCl tien un cloruru como'l so anión, polo que'l sufixu -uro fai que tome la forma d'ácidu clorhídricu. Nos encamientos de nomenclatura IUPAC, a cencielles amiéstase aguacientu al nome del compuestu iónicu. Arriendes d'ello, pal cloruru d'hidróxenu, el nome IUPAC sería cloruru d'hidróxenu aguacientu. El sufixu -hídricu ye amestáu namái si l'ácidu ta compuestu solamente d'hidróxenu y un otru elementu.
Nel casu particular de los oxácidos, ye importante tener en cuenta variedaes alotrópiques.
• Nomenclatura Sistemática: indicar por aciu un prefixu (Monu, di, tri, tetra....) el númberos d'osíxenos (terminando en “oxo”) siguíu del nome del elementu central en “ato”, indicando ente paréntesis el númberu d'oxidación d'ésti y finalmente diciendo “ d'hidróxenu”. Por casu l'ácidu sulfúricu ye'l tetraoxosulfatu (VI) d'hidróxenu.
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura sistemática funcional
HNO2 Dioxonitrato (III) d'hidróxenu Ácidu dioxonítricu (III) H2SO3 Trioxosulfatu (IV) d'hidróxenu Ácidu trioxosulfúricu (IV) HIO4 Tetraoxoyodatu (VII) d'hidróxenu Ácidu tetraoxoyódicu (VII) H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) d'hidróxenu Ácidu tetraoxocrómico (VI) H2SO2 Dioxosulfatu (II) d'hidróxenu Ácidu dioxosulfúricu (II) HIO Monoxoyodatu (I) d'hidróxenu Ácidu monoxoyódicu (I)
• Nomenclatura simplificada: empieza'l nome del compuestu pola pallabra “ácidu” siguíu pol númberu d'osíxenos terminando en “oxo” y finalmente el nome del elementu central termináu en “ico”, indicando'l númberu d'oxidación ente paréntesis en númberos romanos.
Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional tradicional
H2Cr2O7 Heptaoxodicromato(VI)d'hidróxenu Ácidu heptaoxodicrómico(VI) Ácidu dicrómico H3PO4 Tetraoxofosfato(V)d'hidróxenu Ácidu tetraoxofosfóricu(V) Ácidu ortofosfóricu
Fuercia de los ácidos
La fuercia d'un ácidu referir a la so habilidá o enclín a perder un protón. Un ácidu fuerte ye unu que se disocia dafechu n'agua; n'otres pallabres, un mol d'un ácidu fuerte HAI eslleir n'agua produciendo un mol de H+ y un mol del so base conxugada, A-, y nada del ácidu protonado HAI. En contraste, un ácidu débil se disocia namái parcialmente y, nel equilibriu, esisten na solución tantu l'ácidu como la so base conxugada. Dellos exemplos d'acedos fuertes son el ácidu clorhídricu (HCl), yoduro d'hidróxenu ácidu yodhídricu (HI), ácidu bromhídricu (HBr), ácidu perclóricu (HClO4), ácidu nítricu (HNO3) y ácidu sulfúricu (H2SO4). N'agua, cada unu d'estos se ioniza práuticamente al 100%. Mientres más fuerte seya un ácidu, más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que contribúin a la facilidá de deprotonación son la polaridá del enllaz H-A. La fuercia de los ácidos suel ser aldericada tamién en términos de la estabilidá de la base conxugada.
Los ácidos más fuertes tienen Ka más altu, y pKa más baxu que los ácidos más débiles.
Los ácidos alquilsulfónicos y arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipu d'ácidos fuertes. Un exemplu común ye'l ácidu toluenosulfónico (ácidu tósico o tosílico). A diferencia del ácidu sulfúricu mesmu, los ácidos sulfónicos pueden ser sólidos. N'efeutu, el poliestireno funcionalizado en sulfonato de poliestireno, ye un plásticu sólido fuertemente ácidu, que ye filtrable.
Los superácidos son acedos más fuertes que l'ácidu sulfúricu al 100%. Dellos exemplos de superácidos son el ácidu fluoroantimónico, ácidu máxico y ácidu perclóricu. Los superácidos pueden protonar permanentemente l'agua, pa producir "sales" d'oxoniu ióniques, cristalines. Tamién pueden estabilizar cuantitativamente a los carbocationes.
Polaridá y l'efeutu inductivu
La polaridá referir a la distribución d'electrones nun enllaz químicu, la rexón d'espaciu ente dos nucleos atómicos onde se comparte un par d'electrones (ver TREPEV). Cuando los dos átomos tienen aproximao la mesma electronegatividá (potencia p'atraer electrones del enllaz), los electrones son compartíos aproximao por igual y pasen el mesmu tiempu en cualquier estremu del enllaz. Cuando hai una diferencia significativa en electronegatividades de los dos átomos enllazaos, los electrones pasen más tiempu cerca al nucleu del elementu más electronegativu, y fórmase un dipolo llétricu, o separación de cargues, tal qu'hai una carga parcial negativa alcontrada nel elementu electronegativu, y una carga parcial positiva nel elementu electropositivo. L'hidróxenu ye un elementu electropositivo y atropa una carga llixeramente positiva cuando ta xuníu a un elementu electronegativu, como'l osíxenu o'l bromu. Al escayer la densidá electrónica nel átomu d'hidróxenu, faise más fácil que seya abstraído en forma de protón, n'otres pallabres, ye más ácidu. Al movese d'esquierda a derecha a lo llargo d'una fila na tabla periódica, los elementos tienden a faese más electronegativos, y la fuercia del ácidu binario formáu pol elementu aumenta coherentemente en:
thumb|left|El [[ácidu perclóricu ye un ácidu oxácido fuerte.]] El númberu d'átomos electronegativos axacentes a un enllaz ácidu tamién afecta a encomalo del ácidu. Los oxácidos tienen la fórmula xeneral HOX, onde X pue ser cualquier átomu y puede o nun compartir enllaces con otros átomos. Al aumentar el númberu d'átomos o grupos electronegativos nel átomu X, menguar la densidá electrónica nel enllaz ácidu, faciendo que la perda del protón seya más fácil. L'ácidu perclóricu ye un ácidu bien fuerte (pKa ≈ -8), y se disocia dafechu n'agua. La so fórmula química ye HClO4, y entiende un átomu de cloru central, con cuatro átomos d'osíxenu alredor, unu de los cualos ta xuníu a un átomu d'hidróxenu desaxeradamente ácidu, que ye eliminable fácilmente. En contraste, el ácidu clóricu (HClO3) ye un ácidu daqué menos fuerte (pKa = -1.0), ente que el ácidu clorosu (HClO2, pKa = +2.0) y el ácidu hipoclorosu (HClO, pKa = +7.53) son acedos débiles.
Los acedos carboxílicos son ácidos orgánicos que contienen un grupu hidroxilo ácidu y un grupu carbonilo. Los ácidos carboxílicos pueden ser amenorgaos al alcohol correspondiente; la sustitución d'un átomu d'osíxenu electronegativu con dos átomos d'hidróxenu electropositivos conduz a un productu que ye esencialmente non ácidu. L'amenorgamientu del ácidu acéticu a etanol usando LiAlH4 (hidruru de litiu y aluminiu o LAH) y éter ye un exemplu de dicha reacción.
El valor de pKa pal etanol ye 16, comparáu con 4,76 pal ácidu acéticu.
Radiu atómicu y fuercia del enllaz
Otru factor que contribúi a l'habilidá d'un ácidu pa perder un protón ye la fuercia d'enllaz ente l'hidróxenu ácidu y el anión de la molécula que la tien (ver base conxugada). Esto, de la mesma, ye dependiente del tamañu de los átomos que comparten l'enllaz. Pa un ácidu HAI, al empar qu'aumenta'l tamañu del átomu A, la fuercia del enllaz mengua, significando esto que ye más bono de ser rotu, y la fuercia del ácidu aumenta. La fuercia del enllaz ye una midida de cuánta energía ye necesaria pa romper un enllaz. N'otres pallabres, rique menos enerxía romper l'enllaz cuando l'átomu A faise más grande, y el protón ye más fácilmente removible por una base. Esto esplica parcialmente por qué l'ácidu fluorhídricu ye consideráu un ácidu débil, ente que los demás ácidos d'halóxenu (HCl, HBr, HI) son acedos fuertes. Anque'l flúor ye más electronegativu que los otros halóxenos, el so radiu atómicu ye tamién enforma menor, polo que comparte un enllaz fuerte col hidróxenu. Al movese escontra baxo nuna columna na tabla periódica, los átomos fáense menos electronegativos, pero tamién significativamente más grandes, y el tamañu del átomu tiende a apoderar l'acidez nel enllaz col hidróxenu. El sulfuru d'hidróxenu, H2S, ye un ácidu más fuerte que l'agua, inclusive anque l'osíxenu ye más electronegativu que l'azufre. Esto ye por cuenta de que el azufre ye más grande que l'osíxenu, y l'enllaz hidróxenu-azufre ye más fácilmente francible que l'enllaz hidróxenu-osíxenu.
Acedos monopróticos
Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula mientres el procesu de disociación (llamáu delles vegaes ionización), como s'amuesa de siguío (simbolizáu por HAI):
Dellos exemplos comunes d'acedos monopróticos n'ácidos minerales inclúin al ácidu clorhídricu (HCl) y el ácidu nítricu (HNO3). Per otra parte, pa los ácidos orgánicos, el términu xeneralmente indica la presencia d'un grupu carboxilo, y delles vegaes estos ácidos son conocíos como acedos monocarboxílicos. Dellos exemplos d'ácidos orgánicos inclúin al ácidu fórmico (HCOOH), ácidu acéticu (CH3COOH) y l'ácidu benzoicu (C6H5COOH).
Acedos polipróticos
Los ácidos polipróticos son capaces de donar más d'un protón por molécula d'ácidu, en contraste a los ácidos monopróticos que namái donen un protón por molécula. Los tipos específicos d'acedos polipróticos tienen nomes más específicos, como ácidu dipróticu (dos protones potenciales pa donar) y ácidu tripróticu (tres protones potenciales pa donar).
Un ácidu dipróticu (simbolizáu equí como H2A) puede sufrir una o dos disociaciones, dependiendo del pH. Cada disociación tien la so propia constante de disociación, Ka1 y Ka2.
La primer constante de disociación ye mayor que la segunda; esto ye: Ka1 > Ka2. Por casu, el ácidu sulfúricu (H2SO4) puede donar un protón pa formar l'anión bisulfatu (HSO), pa lo que Ka1 ye bien grande; depués puede donar un segundu protón pa formar l'anión sulfatu (SO), onde Ka2 ye comparativamente pequeñu, indicando una fuercia entemedio. El valor grande de Ka1 pa la primera disociación significa que l'ácidu sulfúricu ye un ácidu fuerte. De manera similar, l'inestable y débil ácidu carbónico (H2CO3) puede perder un protón pa formar l'anión bicarbonatu (HCO) y perder un segundu protón pa formar l'anión carbonatu (CO). Dambos valores de Ka son pequeños, pero Ka1 > Ka2.
Un ácidu tripróticu (H3A) puede sufrir una, dos, o trés disociaciones, y tien trés constantes de disociación, onde Ka1 > Ka2 > Ka3.
Un exemplu inorgánicu d'un ácidu tripróticu ye l'ácidu ortofosfóricu (H3PO4), xeneralmente llamáu a cencielles ácidu fosfóricu. Los trés protones pueden ser perdíos consecutivamente, produciendo H2PO, depués HPO, y finalmente PO, el anión ortofosfato, a cencielles llamáu fosfatu. Un exemplu orgánicu d'ácidu tripróticu ye'l ácidu cítricu, que puede perder consecutivamente tres protones pa formar finalmente'l anión citrato. Anque les posiciones de los protones na molécula orixinal pueden ser equivalentes, los valores de Ka difieren yá que ye energéticamente menos favorable perder un protón si la base conxugada ta cargada negativamente.
Neutralización
thumb|[[Ácidu clorhídricu (nel vasu de precipitaos) reaccionando con vapores d'amoniacu pa producir cloruru de amoniu (fumu blanco).]] La neutralización ye la reacción ente un ácidu y una base, produciendo una sal y base neutralizada; por casu, l'ácidu clorhídricu y l'hidróxidu de sodiu formen cloruru de sodiu y agua:
La neutralización ye la base de la titulación, onde un indicador de pH amuesa'l puntu d'equivalencia cuando'l númberu equivalente de moles d'una base fueron añedíos a un ácidu. Xeneralmente asumir incorreutamente que la neutralización resulta nuna solución con pH 7,0, lo que ye solamente'l casu cuando l'ácidu y la base tienen fuercia similar mientres la reacción y atópense en concentraciones asemeyaes. La neutralización con una base más débil que l'ácidu resulta nun sal sele acedo. Un exemplu ye'l cloruru de amoniu, que ye sele ácidu, producíu a partir del ácidu fuerte cloruru d'hidróxenu y la base débil amoniacu. Recíprocamente, la neutralización d'un ácidu débil con una base fuerte produz un sal sele básico, por casu, el fluoruru de sodiu, formáu a partir del fluoruru d'hidróxenu y el hidróxidu de sodiu.
Equilibriu ácidu débil/base débil
Por que pueda perdese un protón, ye necesariu que'l pH del sistema xuba sobre'l valor de pKa del ácidu protonado. L'amenorgamientu na concentración de H+ na solución básica mueve l'equilibriu escontra la base conxugada (la forma deprotonada del ácidu). En soluciones a menor pH (más acedes), hai abonda concentración de H+ na solución por que el ácidu permaneza na so forma protonada, o por que se protone la base conxugada.
Les soluciones d'ácidos débiles y sales de les sos bases conxugaes formen les soluciones tampón.
Durez d'ácidos
En 1963, Pearson introdució'l conceutu d'ácidos y bases duros y blandios. Son acedos duros aquellos cationes de pequeñu tamañu y alta carga, de baxa polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos llixeros, cationes de transición d'alta carga, como'l Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.
Son acedos blandios les especies químiques de gran tamañu, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesaos de carga más baxa, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.
Les especies dures tienden a combinase ente sigo. La interacción duru-duru o blandu-blandiu conduz a especies más estables. Esto debe a un mayor solapamiento d'orbitales, qu'anicia un enllaz más fuerte que nes interacciones duru-blandiu o blandiu-duru. Lo anterior ye útil, de forma averada, pa predicir el sentíu de numberoses reacciones.
Aplicaciones de los ácidos
Hai numberosos usos de los ácidos. Los ácidos son usaos frecuentemente pa esaniciar ferruñu y otru escomiu de los metales nun procesu conocíu como pickling. Pueden ser usaos tamién como electrolitos nuna batería, como'l ácidu sulfúricu nuna batería d'automóvil.
Los ácidos fuertes, el ácidu sulfúricu en particular, son llargamente usaos en procesamientu de minerales. Por casu, los minerales de fosfatu reaccionen con ácidu sulfúricu produciendo ácidu fosfóricu pa la producción de fertilizantes, y el cinc ye producíu eslleiendo óxidu de cinc n'ácidu sulfúricu, purificando la solución y aplicando electrólisis.
Na industria químico, los ácidos reaccionen nes reacciones de neutralización pa producir sales. Por casu, el ácidu nítricu reacciona col amoniacu pa producir nitratu de amoniu, un fertilizante. Adicionalmente, los acedos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia d'ácidu sulfúricu, pa producir ésteres.
Los ácidos son usaos como catalizadores; por casu, el ácidu sulfúricu ye usáu en grandes cantidaes nel procesu d'alquilación pa producir gasolina. Los ácidos fuertes, como l'ácidu sulfúricu, fosfóricu y clorhídricu, tamién tienen efeutu en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usaos tamién como aditivos en bébores y alimentos, yá que alterien el so sabor y sirven como preservantes. Por casu, el ácidu fosfóricu ye un componente de les bébores con cola.
Bayura biolóxica
thumb|left|Estructura básica d'un [[aminoácidu.]] Munches molécules biolóxicamente importantes son acedos. Los acedos nucleicos, incluyendo al ADN y l'ARN contienen el códigu xenéticu que determina enforma de les carauterístiques d'un organismu, y ye tresferíu de padres a renuevos. L'ADN contién el molde químicu pa la síntesis de les proteínes, que tán feches de subunidades d'aminoácidos.
Un aminoácidu tien un carbonu central (el carbonu α o alfa) que ta xuníu covalentemente a un grupu carboxilo (d'ende que son acedos carboxílicos), un grupu amino, un átomu d'hidróxenu, y un grupu variable. El grupu variable, tamién llamáu grupu R o cadena llateral, determina la identidá y munches de les propiedaes d'un aminoácidu específico. Na glicina, l'aminoácidu más simple, el grupu R ye un átomu d'hidróxenu, pero en tolos demás aminoácidos contién unu o más átomos de carbonu xuníu a hidróxenu, y puede contener otros elementos, tales como azufre, seleniu, osíxenu o nitróxenu. Con esceición de la glicina, los aminoácidos presentes na naturaleza son quirales y casi invariablemente tán presentes na configuración L. Dalgunos peptidoglucanos, atopaos en delles parés celulares bacterianas contienen pequeñes cantidaes de D-aminoácidos. A pH fisiolóxicu, típicamente alredor de 7, esisten aminoácidos llibres en forma iónica, onde'l grupu carboxilo ácidu (-COOH) pierde un protón (-COO-) y el grupu amino básicu (-NH2) gana un protón (-NH). La molécula entera tienen una carga neta neutra, y ye un zwitterión.
Los ácidos grasos y derivaos d'ácidos grasos son otru grupu d'acedos carboxílicos que xueguen un rol significativu en bioloxía. Estos contienen llargues cadenes d'hidrocarburu y un grupu ácidu carboxílico nun estremu. La membrana celular de casi tolos organismos ta fecha principalmente d'una bicapa fosfolipídica, una micela de cadenes hidrofóbiques d'ácidos grasos con grupos fosfatu hidrofílicos.
N'humanos y munchos otros animales, el ácidu clorhídricu ye parte del ácidu gástrico segregáu nel estómagu p'ayudar a hidrolizar a les proteínes, según pa convertir la proenzima inactiva pepsinógeno na enzima activa pepsina. Dellos organismos producen ácidos pal so defensa; por casu, les formigues producen el ácidu fórmico.
L'equilibriu ácidu-base xuega un rol críticu na regulación de la respiración de los mamíferos. El gas osíxenu (O2) lleva a cabu la respiración celular, procesu pol cual los animales lliberen la enerxía potencial química almacenada nos alimentos, produciendo dióxidu de carbonu (CO2) como productu. L'osíxenu y el dióxidu de carbonu son intercambiaos nos pulmones, y el cuerpu respuende a les demandes enerxétiques variables afaciendo la velocidá de ventilación pulmonar. Por casu, mientres periodos d'exercitación, el cuerpu ruempe rápido los carbohidratu almacenaos, lliberando CO2 a la riega sanguínea. En soluciones aguacientes como'l sangre, el CO2 esiste n'equilibriu con ácidu carbónico y l'anión bicarbonatu. Ye l'amenorgamientu nel pH la señal que lleva al celebru a alendar más rápido y fondu, lliberando l'escesu de CO2 y resuministrando a les célules con O2.
thumb|L'[[ácidu acetilsalicílicu|aspirina (ácidu acetilsalicílicu) ye un ácidu carboxílico.]] Les membranes celulares son xeneralmente impermeables a les molécules polares, cargaes o grandes, por cuenta de les cadenes grases acílicas lipofílicas conteníes nel so interior. Munches molécules biolóxicamente importantes, incluyendo un gran númberu d'axentes farmacéuticos, son acedos orgánicos débiles que pueden crusar la membrana na so forma protonada, na forma ensin carga, pero nun pueden faelo na so forma cargada (como base conxugada). Por esta razón, l'actividá de munches drogues puede ser aumentada o menguada pol usu de antiácidos o alimentos acedos. Sicasí, la forma cargada sueli ser más soluble nel sangre y el citosol, dambos medios aguacientos. Cuando'l mediu estracelular ye más ácidu que'l pH neutru dientro de la célula, ciertos ácidos van esistir na so forma neutra y van ser solubles na membrana, dexándo-yos cruciar la bicapa lipídica. Los ácidos que pierden un protón a pH intracelular van esistir na so forma cargada, soluble, polo que son capaces d'espublizase al traviés del citosol al so oxetivu. El ibuprofeno, la aspirina y la penicilina son exemplos de drogues que son acedos débiles.
Bethany Joy Lenz-Galeotti
Bethany Joy Lenz ye una actriz de televisión y cine, direutora de televisión, compositora y cantante d'Estaos Xuníos. Interpreta la guitarra y el pianu, y tamién escribe la so propia música. Como cantante, llanzó dos álbumes independientes, Preincarnate (2002) y Come On Home (2005).
Como actriz, destacó pol so papel en Guiding Light interpretando a Michelle Bauer Santos (dende 1998 a 2000). Anguaño, ye conocida pol so papel en One Tree Hill interpretando a Haley James Scott (dende 2003).
Biografía
Nacida como Bethany Joy Lenz, ye fía única. El so padre, Robert Lenz, ye un profesor d'historia y terapeuta, y la so madre, Cathie, una xefe del personal y empresaria. El so güelu George Lenz foi un artista establecíu nos escenarios de Broadway nes décades de 1950 y 1960, participando en musicales como Wish You Were Here y South Pacific.
Carrera
El so primera solu vocal interpretar a los 3 años d'edá, frente a un públicu de trés mil persones na ilesia Carpenter's Church en Lakeland, Florida. A los cuatro años, la familia treslladóse a Arlington, Texas. Cumplíos los 7 años interesar pola interpretación, y participó como Munchkin, na producción llocal The Wonderful Wizard of Oz.
A los 10 años, llogró'l papel de Scout na obra Matar un ruiseñor nel teatru de la comunidá de Irving en Texas. Yá a los 12 años empezó a trabayar como actriz en forma permanente. El so primer trabayu profesional realizar cuando fixo un viaxe a Los Angeles cola so escuela de drama, nuna obra llamada Swans Crossing. Siguió ganando esperiencia actuando papeles xuveniles principales, en musicales como Annie, Cinderella y Gypsy: A Musical Fable.
A la edá de 15 años llogró'l so primer papel cinematográficu nel filme  Thinner del direutor Tom Holland, que foi bien recibíu pola crítica.
En marzu de 1998, a los 17 años d'edá, consiguió un papel en nueve episodios de la teleserie Guiding Light, de la CBS, collechando bones crítiques pol so trabayu como Michelle Bauer Santos. Al añu siguiente, trabayando na teleserie, graduar nel Eastern Christian High School.
En 2000 consiguió un papel nel telefilme Mary and Rhoda, xunto a les consagraes actrices Mary Tyler Moore y Valerie Harper.
Nesti periodu de la so carrera participó simultáneamente en Guiding Light, Mary and Rhoda, Foxy Ladies Love/Boogie 70's Explosion, un musical off-Brodway, y nun cabaré neoyorquín.
Darréu al términu del so contratu na obra Guiding Light, treslladóse a Los Angeles, pa participar na obra de teatru The Outsiders, y en delles series de televisión. En 2003 llogró un papel estelar na teleserie One Tree Hill, na cual tamién debutó como direutora en dos episodios. Actuó na teleserie en 187 episodios de 2003 a 2012.
Apocayá fichó pa la octava temporada de Dexter, va apaecer nel rol de Cassie.
Vida personal
El 31 d'avientu de 2005, Bethany Joy Lenz casóse con Michael Galeotti, miembru del grupu Enation. Tienen una fía de mancomún llamada Maria (Marzu 2011). Divorciar de Michael Galeotti n'Abril de 2012.
Gústa-y la fotografía, la pintura, la cocina y l'equitación. Tien dellos proyeutos qu'inclúin asistir a la universidá, actuar en Broadway, asistir a la prestixosa Real Academia de Londres d'Artes Dramátiques. Cuando trabayaba en One Tree Hill moraba en Wilmington, Carolina del Norte. Cuando taba casada vivía col so ex exposo en Battle Ground, Washington, onde tienen un restorán de mancomún. En 2000 foi per primer vegada nomada pal premiu Soap Opera Digest Awards. En 2004 recibió otra nominación pol so papel en One Tree Hill nos Teen Choice Awards.
Periodu
Periodu (del llatín periŏdus) utilízase regularmente pa designar l'intervalu de tiempu necesariu pa completar un ciclu repetitivu, o a cencielles l'espaciu tiempu que dura daqué.
Puede referise a:
Feule
Feule ye una comuña francesa del departamentu de Doubs, na rexón de Borgoña-Francu Condáu. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
Craiova
Craiova (en llingua rumana /kra'jo.va/) ye una ciudá de Rumanía, capital del distritu de Dolj, emplazada cerca de la vera izquierda del ríu Jiu na Oltenia central, equidistante aproximao ente los Cárpatos meridionales y el ríu Danubiu. Craiova ye la principal ciudá comercial, cultural y centru universitariu al oeste de Bucuresti.
Historia
Craiova, que s'asitia sobre l'antigua ciudá dacica y romana de Pelendava, ye la capital de la Oltenia. Oltenia foi nel so orixe un Ban de Valaquia, correspondiendo'l vocablu Ban al títulu eslavu más altu d'una familia boyarda, siendo nesti casu la familia de los Craioveşti, de los que'l más conocíu ye Miguel el Valiente (en rumanu Mihai Viteazul). Los Ban teníen el derechu d'acuñar moneda utilizando la so propia imaxe (l'orixe de la pallabra rumana ban, como subdivisión del Leu rumanu ta nestes monedes).
En 1395 Craiova foi probablemente'l llugar en que'l Príncipe de Valaquia Mircea I de Valaquia, en rumanu conocíu tamién como Mircea cel Bătrân (Mircea el Viejo) ganó a Beyazid I (o Bayaceto I), sultán otomanu. thumb|Plaza Craiova
Frecuentemente denomada a cencielles como la "Ciudá" dende mediaos del sieglu XVI, Craiova y la so rexón foi siempres considerada como una de les zones económicamente importantes de Valaquia y del conxuntu de Rumanía.
Nel periodu en que Craiova y la so rexón pertenecíen al Sacru Imperiu Romanu Xermánicu, ente 1718 y 1739, producióse un cayente económicu, motiváu poles presiones centralizadores de la monarquía austriaca, lo que portó protestes de los ban de Craiova. En 1761, mientres el reináu del príncipe Constantino Mavrocordatos, los ban treslladaron la so residencia a Bucuresti, dexando unos kaymakam o representantes nel so llugar, a efeutos d'alministración.
En dómina del príncipe Emanuel Giani Ruset, la capital de Valaquia treslladar a la ciudá de Craiova (1770 a 1771), yá que yera vista como un llugar d'abelugu mientres la Guerra Ruso-Turca de 1768-1774. Gran parte de la ciudá quedó afeutada por una quema provocáu pol pachá rebalbu Osman Pazvantoğlu en 1800.
Mientres la revuelta válaca de 1821, los habitantes del actual judeţ de Dolj xunir en gran númberu a los Pandur de Tudor Vladimirescu, contribuyendo asina a una marcha revolucionaria escontra Bucuresti. Costache Romanescu, ciudadanu de Craiova, atopar ente los líderes del Gobiernu provisional mientres la revolución válaca de 1848. Los dos últimos soberanos de Valaquia, Gheorghe Bibescu y Barbu Dimitrie Ştirbei, pertenecíen a una importante familia boyarda de Craiova, la familia Bibescu.
Esistió na ciudá de Craiova una Academia de Fíos de Militares, na qu'estudió'l futuru mariscal y dictador de Rumanía Ion Antonescu.
Mientres la Primer Guerra Mundial la ciudá foi ocupada poles Potencies Centrales tres la entrada en guerra de Rumanía. Igualmente, mientres la Segunda Guerra Mundial foi ocupada pol Exércitu Coloráu en 1944, tres el fundimientu del sector sur del Frente Oriental.
Economía
En Craiova esiste una planta automovilística, que perteneció a Citroën pa pasar darréu a Daewoo, y na que nel periodu en que formó parte de Citroën producía'l Citroën Visa, que nel mercáu rumanu adoptó'l nome d'Oltcit. Tres la quiebra de la empresa coreana Daewoo pasó a manes de la empresa d'Estaos Xuníos Ford Motor Company y del Gobiernu de Rumanía.
Patrimoniu cultural
Ye de destacar el Parque Nicolae Romanescu, con una superficie de 90 hectárees, polo que ye aparente a los llargos paseos, y nel que s'atopa un llagu con restorán y terraza con funciones de cai. La maqueta d'esti parque, presentada pol arquiteutu francés Edgar Redont, llogró'l Gran Premiu de la Esposición Universal de París (1900). Trátase del segundu parque paisaxísticu urbanu n'Europa per superficie. thumb|Parque Nicolae Romanescu
La Prefeutura atópase na plaza central de la ciudá, pudiéndose almirar nesta mesma plaza la estatua de Miguel el Bravo.
El Muséu d'Arte de Craiova tien delles escultures de Constantin Brâncuşi, ente elles El Besu, según numberosos cuadros de Theodor Pallady, pintor amigu de Henri Matisse. Brâncuşi tuvo venceyáu a Craiova dende los entamos de la so carrera artística nos últimos años del sieglu XIX, efeutuando na mesma los sos primeros estudios escultóricos.
Esisten igualmente un Muséu Etnográficu y un Muséu Históricu.
Tamién se caltienen dos ilesies de los sieglos XVI y XVII.
La ciudá de Craiova ye la sede de la Orquesta Filarmónica de Craiova, fundada nel añu 1904.
Educación
La Universidá de Craiova, fundada en 1950, ye unu de los más importantes centros universitarios rumanos, cuntando con unos 25.000 estudiantes nel añu 2005. .
Hai igualmente numberosos institutos, siendo los más importantes los de Balcescu, Hermanos Buzeşti, Carol, Elena Cuza o Stefan Odobleja.
Deportes
Esiste un club de fútbol, el Universitatea Craiova (que toma'l so nome del nome en rumanu de la Universidá de Craiova) fundáu en 1948, que ganó delles vegaes la Lliga y la Copa de Rumanía, pero foi eslleíu nel añu 2010 El so estadiu ye'l Ion Oblemenco, asina denomináu n'honor del futbolista rumanu, orixinariu de la ciudá.
Cuenta con un pabellón polivalente (Sala Polivalentă din Craiova) con un aforu averáu pa recibir a 4215 espectadores. Foi termináu en payares de 2012 con un costo de 35 millones d'euros. Ye una propiedá del conceyu de Craiova y xestionar la RAADPFL Craiova.
Política
El Conceyu de Craiova, tres les eleiciones municipales de 2004, ta formáu por un total de 27 conceyales, según la distribución siguiente:
Relixón
La ciudá de Craiova ye la sede de la Metropolía de Oltenia (Arzobispáu de Craiova), dientro de la xerarquía de la Ilesia Ortodoxa Rumana.
Flagey (Doubs)
Flagey ye una comuña francesa del departamentu de Doubs, na rexón de Borgoña-Francu Condáu. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
A Day at the Races
A Day at the Races ye un discu de Queen.
Les Fins
Les Fins ye una comuña francesa del departamentu de Doubs, na rexón de Borgoña-Francu Condáu. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
Incestu
L'incestu —del llatín incestus, esto ye, '"incasto", "non castu"— ye la práutica de rellaciones sexuales ente individuos bien próximos por consanguinidá —parentescu biolóxicu o consanguíneu—. Califícquense como incestuoses, en toles cultures, a les rellaciones sexuales ente hermanos, ente madres o padres y los sos fíos, ente dambos güelos y nietos, y asina tolos ancestros consanguíneos colos sos descendientes. Tamién, anque la consanguinidá ye menor, en munches cultures considérense incestuoses les rellaciones sexuales ente tíos y sobrinos.
A lo llargo de la historia y en distintos ámbitos socioculturales, primó la prohibición del incestu y la busca de nuevos venceyos de parentescu fuera del grupu social d'orixe —familia d'orientación—, magar el grau de rellación nel que queden prohibíes varia según cada contestu. Esta regla denominar exogamia, por contraposición a la endogamia.
Sicasí, atópense delles esceiciones históriques a la prohibición universal del incestu. Tenemos los casos de les monarquíes del Antiguu Exiptu —vease, por casu, la biografía de Cleopatra, quien gobernó en matrimoniu primeru con unu de los sos hermanos y depués con otru; la de los monarques del Tahuantinsuyo y les de los antiguos monarques ḥawaianos—. En tolos casos primaba una «razón d'Estáu» que podía resumise nel intentu de caltener concentráu'l poder nuna familia —dinastía—; por esto, tales incestos solíen ser dacuando nominales y llegalizaos; tales incestos concluyíen frecuentemente con guerres dinástiques fratricides.
Sicasí, esisten bien poques cultures y sociedaes nes que les rellaciones pseudoincestuosas son una práutica social común y aceptada. Nun se traten de verdaderos incestos sinón de poliandries, nes cualos una muyer puede tener a dellos maríos y tales maríos fueron o son varones hermanos ente ellos —de fechu eso asocede bien frecuentemente en toles cultures, una y bones una muyer puede habese casáu y teníu concúbito con un maríu o noviu y depués col hermanu del mesmu—. Nesi sentíu, ye posible falar d'aquel individuu rellacionáu con otru al traviés de la rellación de filiación —patrifiliación, nel casu de la rellación d'un individuu varón o fema col so padre biolóxicu, y matrifiliación, nel casu de la rellación ente un individuu varón o fema cola so madre biolóxica—.
Prohibición del incestu en families matricéntricas
Amás de les razones biolóxiques —centraes nos peligros d'una xenética endogámica—, célebres antropólogos, como Claude Lévi-Strauss, repararon que la interdicción o prohibición del incestu favorez l'escurrir de la cultura por cuenta de la exogamia:
Esplicación biolóxicu-xenética
Unu de los principales motivos agregaos modernamente pola ciencia, reforzando la considerancia de que l'incestu siga prohibíu en munches llexislaciones, ye que los seres humanos que nacen de rellaciones incestuoses cuerren con cada nueva xeneración endógama un riesgu más alto de desenvolver problemes físicos hereditarios d'habelos y como productu de la tresmisión de cuadros xenéticos paralelos. L'amenorgáu cuadru xenéticu heredáu plantega que, como resultancia del incestu, amenórgase la variabilidá xenética más flexible ya ideal, que dexa la diversidá de traces, y fai que s'alce'l númberu de rexistros a escoyer por azar con cada recombinación cigótica ante cambio esternos sobre la especie pa la so sobrevivencia, pola incidencia ente individuos con rellación de parentescu consanguíneu ente sigo, tantu per vía llinial como per vía colateral. Poro, esta teoría biolóxica-xenética sofita la idea de que les sociedaes más primitives desenvolver de manera exógama y non endogámica, como se creyó equivocadamente nel pasáu.
Esplicación pol CMH
Los recién estudios de xenética y psicoloxía evolutiva con toa certidumbre —vease complexu mayor de histocompatibilidad y selección sexual— indiquen que, ente los seres sexuaos, los individuos machos y femes d'una mesma especie suelen optar non solo polos más aparentemente aptos —por casu, machos forníos y —n'aves— de plumaxes llamativos y con escelentes espresiones de cortexu, o individuos fértiles d'unu y otru sexu aparentemente más saludables—, sinón qu'un factor determinante pa formar pareyes —esto inclúi al ser humanu— pa reproducise ye la exogamia pola inconsciente atraición sexual —en gran parte mediada poles feromones— que provoquen les diferencies del complexu mayor de histocompatibilidad y selección sexual, yá que tales diferencies suelen tornar repeticiones de xenes alteriaos y coles mesmes favorecer la inmunidá de la prole.