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Tecneciu
Medicina nuclear
Cuando'l 99mTc combinar con un compuestu d'estañu, xunir a los eritrocitos y puede usase p'alcontrar desordes del sistema circulatoriu. Úsase de normal pa detectar hemorraxes gastrointestintales. El ion pirofosfato combináu col 99mTc xuntar a los depósitos de calciu del músculu cardiacu estropiáu, daqué útil pa evaluar el dañu producíu tres un ataque cardiacu. El coloide d'azufre con 99mTc ye peneráu pol bazu, faciendo posible la visualización de la estructura d'esti órganu.
La esposición a la radiación debíu al tratamientu diagnósticu con 99mTc puede caltenese dientro de niveles baxos. Debíu al curtiu periodu de semidesintegración, la so rápida desintegración p'aniciar el 99Tc -muncho menos radiactivu- fai que la dosis total de radiación recibida pol paciente (por unidá d'actividá inicial tres l'alministración) sía relativamente baxa. Na forma na que s'alministra, xeneralmente como pertecnetato, dambos isótopos son esaniciaos rápido del organismu nunos pocos díes.
El tecneciu emplegáu en medicina nuclear suelse estrayer de los xeneradores de 99mTc. El 95mTc, con un periodu de semidesintegración de 61 díes, úsase como marcador radiactivu pa estudiar l'espardimientu del tecneciu nel ambiente y en sistemes animales y vexetales.
Usu industrial
El 99Tc se desintegra emitiendo partícules beta de baxa enerxía y ensin presencia de rayu gamma. Amás, el so llargu periodu de semidesintegración trai que la so emisión escai bien amodo col tiempu. Tamién puede estrayese tecneciu de gran pureza química ya isotópica a partir de residuos nucleares. Por toes estes razones, el 99Tc ye un patrón d'emisión beta, usáu pa la calibración d'equipos científicos.
Estudióse la posibilidá d'emplegar el 99Tc en bateríes nucleares optoeléctricas.
Usu químicu
Como'l reniu y el paladiu, el tecneciu puede usase como catalizador. Pa delles reacciones, por casu la deshidrogenación del alcohol isopropílico, supón un catalizador muncho más efeutivu que'l reniu o'l paladiu. De xacíu, el so radioactividá ye'l mayor problema a la d'atopar aplicaciones segures.
So ciertes circunstancies, una pequeña concentración (5·10-5 mol·l-1) del anión pertecnetato n'agua puede protexer fierros y aceros al carbonu del escomiu. Por esta razón, el pertecnetato puede emplegase como inhibidor del escomiu anódica pal aceru, pero la radioactividá del tecneciu presenta ciertos problemes a la d'usalo p'aplicaciones puramente químiques como ésta. Anque (por casu) el anión CrO42- puede tamién tornar l'escomiu, ríquense concentraciones hasta diez veces mayores. Nun esperimentu, una muestra caltener nuna disolución aguacienta de pertecnetato mientres 20 años y nun sufrió escomiu dalgunu. El mecanismu por aciu el cual el anión pertecnetato previen l'escomiu nun se conoz perbién, pero paez implicar la formación d'una delgada capa superficial. Una teoría caltién que'l pertecnetato reacciona cola superficie del aceru formando una capa de dióxidu de tecneciu que previen un posterior escomiu; el mesmu efeutu esplica como'l fierro en polvu puede utilizase pa esaniciar el pertecnetato de l'agua (el carbón activáu tamién puede usase pa esi fin). L'efeutu sume rápido si la concentración de pertecnetato cai per debaxo d'un mínimu o si añede una alta concentración d'otros iones.
Evidentemente, la naturaleza radiactiva del tecneciu (3 MBq por llitru pa la concentración riquida) fai esti tipu de proteición impracticable en casi toles situaciones. Sicasí, la proteición ante l'escomiu usando aniones pertecnetato suxurióse (anque nunca aplicáu) pal so usu en reactores d'agua en ebullición.
Nos últimos años de la década de 1970, efeutuar con ésitu la electrodeposición del tecneciu sobre dellos sustratos, llevada a cabu por Lichtenberger na Universidá de Virginia como parte d'un estudiu d'investigación sobre l'usu d'emisiones beta débiles pa evitar la degradación biolóxica d'instrumentación marina. Estos estudios fueron atayaos pola baxa estabilidá na agua marino.
La busca del elementu 43
thumb|[[Dmitri Mendeleev predixo les propiedaes del tecneciu primero que fuera descubiertu.]]
Mientres munchos años esistió un espaciu vacante na tabla periódica ente'l molibdenu (elementu 42) y el ruteniu (elementu 44). Munchu investigadores de la dómina taben ansiosos por ser los primeres n'afayar y poner nome al elementu 43; el so llocalización na tabla suxuría que tenía de ser más bono d'afayar qu'otros elementos entá non topaos. En 1828, creyó habese atopáu en menas de platín. Dióse-y el nome de polinio, pero finalmente resultó ser iridiu impuru. Más tarde, en 1846 de nuevu afirmóse afayar l'elementu que nomaron ilmenio, pero determinóse que yera niobiu impuru. Esi error foi cometíu de nuevu en 1847 cuando s'aseguró afayar el llamáu pelopio. Dimitri Mendeleev predixo qu'esi elementu 43 tenía de ser químicamente similar al manganesu, y llamar eka - manganesu.
En 1877, el químicu rusu Serge Kern informó del descubrimientu del elementu nun mineral de platín. Kern bautizar col nome de davyo, n'honor al destacáu químicu inglés Sir Humphry Davy, pero determinóse qu'en realidá se trataba d'un amiestu d'iridiu, rodiu y fierro. Otru candidatu, el lucio, foi'l siguiente en 1896, pero resultó ser itriu. Más tarde, en 1908 el químicu xaponés Masataka Ogawa atopó una evidencia nuna muestra d'un mineral llamáu torianita que paecía indicar la presencia del elementu 43. Ogawa púnxo-y el nome de niponio, n'honor de Xapón (Nippon en xaponés). Nel añu 2004, H. K. Yoshihara revisó una copia del espectro de rayos X de la muestra de torianita na que Ogawa atopó'l niponio grabada nuna placa fotográfica caltenida pola familia del químicu xaponés. L'espectru foi reinterpretado ya indicaba la presencia del elementu 75 (reniu), en llugar del elementu 43.
Molsheim
Molsheim ye una llocalidá y comuña francesa, asitiada nel departamentu de Baxu Rin, na rexón d'Alsacia.
Tecneciu
La busca del elementu 43
Los químicos alemanes Otto Berg, Walter Noddack y Ida Tacke (estos dos últimos más tarde casaríense) informaron del descubrimento de los elementu 75 y 43 en 1925, nomando a ésti postreru col nome de masurio (n'honor a Masuria, nel este de Prusia, anguaño territoriu polacu, la rexón d'onde procedía la familia de Noddack). El grupu de químicos bombardeó amueses de columbita con un fexe d'electrones y deducieron la presencia del elementu 43 al esaminar espectros de difracción de rayos X. El llonxitú d'onda de los rayos X ta rellacionada col númberu atómicu al traviés d'una espresión deducida por Henry Moseley en 1913. L'equipu afirmó detectar una leve señal de rayos X al llonxitú d'onda correspondiente al elementu 43. Otru investigadores contemporáneos nun fueron capaces de reproducir esti esperimentu y, ello ye que foi consideráu como un error mientres munchos años.
En 1998, John T. Armstrong del Institutu Nacional d'Estándares y Teunoloxía, efeutuó simulaciones informátiques de los esperimentos de 1925 y llogró resultaos bien similares a los consiguíos pol equipu de Noddack, y aseguró que taben sofitaos pol trabayu publicáu por David Curtis del Llaboratoriu Nacional Los Álamos sobre la midida de la bayura natural del tecneciu. Sicasí, los resultaos esperimentales de Noddack nunca fueron reproducíos, y nunca fueron capaces d'aisllar l'elementu 43. La idea de que Noddack podría efeutivamente llograr muestres tecneciu foi propuesta pol físicu belga Pieter van Assche. Assche intentó efeutuar un analís a posteriori de los datos de Noddack pa demostrar que la llende de detección del métodu analíticu de Noddack podría ser del orde de 1000 vegaes inferior al valor propuestu nos sos trabayos (10-9). Estos valores fueron usaos por Armstrong p'asemeyar l'espectru de rayos X orixinal. Armstrong afirmó llograr resultaos bien similares al espectru orixinal ensin faer nenguna referencia a ónde fueron publicaos los datos orixinales. D'esta forma, ufiertó un sofitu convincente a la idea de que Noddack efeutivamente identificó la fisión del masurio, basándose en datos espectrales. Sicasí, Gunter Herrmann, de la Universidá de Maguncia, dempués d'un minuciosu estudiu demostró que los argumentos de van Assche tuvieron que ser desenvueltos ad hoc p'afaese de manera un tanto forzada a los resultaos primeramente establecíes. Amás, el conteníu en 99Tc esperáu nuna muestra típica de pechblenda (50 % d'uraniu) ye aproximao de 10-10 g·(kg de mineral)-1 y, yá que l'uraniu nunca entepasó'l 5 % (aproximao) nes amueses de columbita de Noddack, la cantidá d'elementu 43 nun pudo entepasar los 3·10-11 μg·(kg de mineral)-1. Ye claro que tan nimia cantidá nun pudo ser pesada, nin a partir d'ella pudieron llograse llinies espectrales de rayos X que pudieren ser claramente estremaes del ruiu. La única forma de detectar la so presencia ye a partir de midíes de radioactividá, una téunica que Noddack nun emplegó, pero que sí lo fixeron Segrè y Perrier.
Descubrimientu oficial y hestoria posterior
thumb|left|[[Emilio G. Segrè|Emilio Segrè foi'l codescubridor del tecneciu.]]
El descubrimientu del elementu 43 foi finalmente confirmáu nun esperimentu en 1937 lleváu a cabu na Universidá de Palermo (Sicilia), por Carlo Perrier y Emilio Segrè. Pel branu de 1936, Segrè y la so esposa visitaron los Estaos Xuníos. Primero tuvieron en Nueva York, na Universidá de Columbia, onde Segrè pasara'l branu anterior, y dempués en Berkeley nel Llaboratoriu de Radiación Ernest O. Lawrence. Segrè convenció al inventor del ciclotrón, Lawrence, por que-y venciera dalguna de les partes refugaes del ciclotrón que s'habíen vueltu radiactives. A principios de 1937, Lawrence unvió-y una fueya de molibdenu que formaba parte del deflector del ciclotrón. Segrè animó al so esperimentáu colega Perrier a que lu ayudar a intentar demostrar por aciu química comparativa que l'actividá del molibdenu yera en realidá causada por un elementu con Z = 43, elementu inesistente na naturaleza por cuenta de la inestabilidá que presenta pola desintegración nuclear. Con una considerable dificultá, fueron capaces d'aisllar tres periodos de desintegración distintos (90, 80 y 50 díes) que correspondíen a los isótopos 95Tc y 97Tc del tecneciu, nome dau más tarde por Perrier y Segrè al primer elementu químicu sintetizáu pol home. La Universidá de Palermo oficialmente quixo que l'elementu fuera bautizáu como panormio, una y bones el nome en llatín de Palermo ye Panormus. En llugar d'esi nome, los investigadores decidieron nomar al nuevu elementu usando la pallabra griega technètos, que significa "artificial", por ser el primer elementu producíu de forma artificial. Segrè volvió a Berkeley y darréu buscó a Glenn T. Seaborg. Ellí aisllaron l'isótopu 99mTc, qu'agora s'usa en más de 10.000.000 de procedimientos médicos diagnósticos al añu.
Melomys rufescens
Melomys rufescens ye una especie de royedor de la familia Muridae.
Distribución xeográfica
Alcuéntrase en Nueva Guinea.
Tecneciu
Descubrimientu oficial y hestoria posterior
En 1952, l'astrónomu Paul W. Merrill en California detectó la señal espectral del tecneciu (en concretu, a los llargores de 403,1 nm, 423,8 nm, 426,8 nm y 429,7 nm) na lluz emitida por xigantes coloraes del tipu S. Estes estrelles masives cercanes a la fin de la so vida yeren riques nesti elementu de vida curtia, lo que significaba que les reacciones nucleares que tienen llugar nes estrelles podíen xeneralo. Esta evidencia foi usada pa sofitar la teoría ensin probar de que nes estrelles produz la nucleosíntesis d'elementos pesaos. Más apocayá, diches observaciones apurrieron les pruebes de que los elementos yeren formaos pola captura de neutrones nel procesu-S.
Dende esti descubrimientu, s'han intentando buscar fontes naturales de tecneciu en materiales terrestres. En 1962, foi aislláu ya identificáu 99Tc nuna muestra de pechblenda procedente del Congo Belga, en bien baxes concentraciones (aproximao 0,2 ng·kg-1); la so presencia yera debida a la fisión bonal del 238O. Esti descubrimientu foi fechu por B. T. Kenna y P. K. Kuroda. Hai pruebes de que nel reactor natural de fisión natural d'Oklo produciéronse cantidaes significatives de 99Tc, que se desintegraron aniciando 99Ru.
Llogru natural
Yá que el tecneciu ye inestable, namái esisten perpequeñes traces na corteza terrestre aniciaes pola fisión bonal del uraniu. En 1999, David Curtis (ver enriba) envaloró que nun kilogramu d'uraniu ta conteníu aproximao 1 ng (10-9 g) de tecneciu. Atopóse tecneciu d'orixe estraterrestre n'estrelles xigantes coloraes (tipos S, M y N) por aciu l'analís del espectru de la lluz emitida poles mesmes.
Subproductu en residuos de fisión nuclear
Envalórase qu'hasta l'añu 1994, produxérense unes 78 tonelaes métriques de tecneciu nos reactores nucleares, que son la principal fonte d'esti elementu na Tierra. Sicasí, namái una fracción del total de la producción de tecneciu ye usada comercialmente. Dende l'añu 2005, el 99Tc atopar a disposición d'aquellos que tengan un permisu de l'autoridá competente por un preciu averáu de $83 por gramu, más gastos d'embalaxe.
La fisión nuclear del 235O y del 239Pu dexa un rendimientu moderáu de tecneciu (99Tc), asina que esti elementu ta presente nes residuos radiactives de los reactores de fisión, y tamién ye producíu tres la detonación d'una bomba de fisión. La cantidá de tecneciu producíu artificialmente na naturaleza devasa la cantidá de tecneciu natural en gran midida. Esto debe a la lliberación producida nes pruebes nucleares llevaes a cabu al campu, según nos procesos de tratamientu de residuos nucleares. El 99Tc supón el principal componente de la basura nuclear, en parte por cuenta de la so relativamente grande periodu de semidesintegración. La so desintegración, midida en becquerels por cantidá de combustible gastáu, algama valores bien importantes inclusive ente 104 y 106 años dempués de la xeneración de los residuos nucleares.
Envalórase qu'hasta l'añu 1994 lliberáronse al ambiente unu 250 kg de 99Tc como resultáu de la realización de pruebes nucleares. La cantidá de 99Tc lliberada polos reactores nucleares hasta 1986 envalórase que ye del orde de 1600 kg, principalmente nel reprocesamiento del combustible nuclear; la mayor parte foi arramada al mar. Nos últimos años, los métodos de reprocesamiento ameyoraron p'amenorgar les emisiones, pero dende l'añu 2005 la principal fonte de lliberación de 99Tc a la naturaleza ye la planta de Sellafield, que lliberó unos 900 kg ente los años 1995 y 1999 al mar d'Irlanda. A partir de 2000 regulóse la cantidá que se lliberar al ambiente, llindándola a unos 140 kg al añu.
Como resultancia del reprocesamiento del combustible nuclear, el tecneciu arramóse al mar en numberosos llugares, y dellos mariscos contienen cantidaes pequeñes, pero detectables. Por casu, la llagosta de Cumbria occidental contién pequeñes cantidaes d'esti elementu. Les bacteries anaeróbicas del xéneru Clostridium son capaces d'amenorgar el Tc(VII) hasta Tc(IV). Diches bacteries xueguen un importante papel nel amenorgamientu del fierro, manganesu y uraniu, modificando la solubilidá d'estos elementos nos suelos y sedimentos. La so capacidá p'amenorgar el tecneciu puede determinar en gran midida la llocalización de los residuos industriales.
El llargu periodu de semidesintegración del 99Tc y la so capacidá pa formar especies aniónicas (xunto col 129I) son dos carauterístiques importantes a tener en cuenta a la hora del almacenamientu al llargu plazu de residuos nucleares d'alta radioactividá. Amás, munchos de los métodos diseñaos pa esaniciar productos de fisión en corrientes de procesos de plantes de reprocesamiento basar n'esaniciar especies catiónicas como'l cesiu (por casu, el 137Cs) y l'estronciu (por casu, el 90Sr). Esaniciaes diches especies catiónicas, el tecneciu puede quedar na forma de pertecnatio aniónico. Les actuales opciones nel almacenamientu de residuos nucleares decantar pol enterramientu en roca xeolóxicamente estable. El riesgu principal nel almacenamientu ye que los residuos probablemente entren en contautu cola agua, lo que podría provocar l'espardimientu ambiental de la contaminación radiactiva. El pertecnetato aniónico y el yoduro son más difíciles de adsorber sobre les superficies de los minerales y pollo tienen muncha más movilidá.
En comparanza, el plutoniu, l'uraniu y el cesiu tienen muncha mayor capacidá pa xunise a partícules del suelu. Por esti motivu, la química ambiental del tecneciu ye una área activa d'investigación. Un métodu alternativu pal almacenamientu de residuos, la transmutación, foi lleváu a cabu nel CERN pal 99Tc. Nesti procesu de transmutación, el tecneciu (99Tc como "blancu") ye bombardeado con neutrones formando l'isótopu 100Tc (periodu de semidesintegración = 16 s) que sufre una desintegración beta hasta ruteniu (100Ru). Un inconveniente d'esti procesu ye la necesidá de tener un tecneciu de bien alta pureza como blancu. Ente que la presencia de traces d'otros productos de fisión son capaces d'aumentar llixeramente l'actividá del blancu irradiáu, si diches traces son d'actínidos menores (tales como americiu y curiu) va dase un procesu de fisión que va aniciar los productos de fisión correspondientes. D'esta manera, la presencia d'una pequeña cantidá de actínidos menores conduz a un peraltu nivel de radioactividá nel blancu irradiáu. La formación de 106Ru (periodu de semidesintegración: 374 díes) a partir de la fisión ye capaz d'aumentar l'actividá del ruteniu metálicu final, que va riquir dempués un llargu tiempu d'enfriamientu tres la irradiación pa poder ser usáu.
La producción real del 99Tc a partir de combustible nuclear gastáu ye un procesu llargu. Mientres el reprocesamiento del combustible, el 99Tc apaez nel líquidu residual, que ye altamente radiactivu. Dempués de dellos años d'almacenamientu, la radioactividá aparra hasta un puntu nel que la estracción de los isótopos de vida llarga, incluyendo'l 99Tc, ye facederu. Empléguense numberosos procesos químicos d'estracción pa llograr 99Tc metálicu d'alta pureza.
Activación neutrónica del molibdenu o otros elementos puros
L'isótopu metaestable (el nucleu atopar n'estáu escitáu) 99mTc xenérase como productu a partir de la fisión del uraniu o'l plutoniu nos reactores nucleares. Yá que ta dexáu almacenar el combustible nuclear usáu mientres años enantes de ser reprocesado, tol 99Mo y el 99mTc van haber ablayáu cuando dichos productos de fisión sían separaos de los otros actínidos nel reprocesamiento nuclear convencional. El rafinato PUREX va contener una alta concentración de tecneciu na forma de TcO4-, siendo nel so gran parte 99Tc. La inmensa mayoría del 99mTc usáu con fines médicos aniciar a partir de 99Mo que se crea a partir de l'activación neutrónica del 98Mo. El 99Mo tien un periodu de semidesintegración de 67 hores, y el 99mTc (con un periodu de semidesintegración de tan solo 6 hores) aníciase de cutio a partir de la so desintegración. Los hospitales estrayen dempués químicamente el tecneciu de la solución usando un xenerador de 99mTc.
El xenerador de tecneciu más común ye una columna d'alúmina que contién 98Mo; na midida que l'aluminiu tien una seición tresversal de captura neutrónica pequeña, ye conveniente qu'una columna d'alúmina contenga 98Mo inactivu pa ser irradiáu con neutrones, dando llugar a una columna de 99Mo radiactivu, pal xenerador de tecneciu. Trabayando d'esta miente, nun hai necesidá d'efeutuar complexos procedimientos químicos que podríen riquir dixebrar el molibdenu del amiestu de productos de fisión. Esti métodu alternativu rique qu'un blancu d'uraniu arriquecíu sía irradiáu con neutrones pa formar 99Mo como productu de fisión que darréu ye separáu.
Esisten otros isótopos del tecneciu, pero nun se llogren en cantidaes significatives por fisión; cuando se precisen, llograr por irradiación con neutrones d'isótopos de la mesma familia (por casu, el 97Tc puede aniciase irradiando con neutrones el 96Ru).
Isótopos
El tecneciu ye unu de los dos elementos, dientro de los 82 primeros, que nun tener isótopos estables (ello ye que ye elementu col númberu atómicu más baxu que ye puramente radiactivu); l'otru elementu ye'l promecio. Los radioisótopos más estables del tecneciu son el 98Tc (periodu de semidesintegración: 4,2 millones d'años), el 97Tc (periodu de semidesintegración: 2,6 millones d'años) y el 99Tc (periodu de semidesintegración: 211,1 miles d'años).
Caracterizáronse otros ventidós radioisótopos con mases atómiques que tomen dende les 87,933 o (88Tc) hasta les 112,931 o (113Tc). La mayoría de los sos periodos de semidesintegración son menores a una hora; les esceiciones son el 93Tc (periodu de semidesintegración: 2,75 hores), 94Tc (periodu de semidesintegración: 4,883 hores), 95Tc (periodu de semidesintegración: 20 hores) y 96Tc (periodu de semidesintegración: 4,28 díes).
El tecneciu tien tamién numberosos meta-estaos. El 97mTc ye'l más estable, con un periodu de semidesintegración de 90,1 díes (0,097 eV). Sígue-y el 95mTc (periodu de semidesintegración: 61 díes, 0,038 eV), el 99mTc (periodu de semidesintegración: 6,01 hores, 0,143 eV). El 99mTc namái emite rayu gamma, desintegrándose hasta 99Tc.
Pa los isótopos más llixeros que l'isótopu 98Tc, la manera primaria de desintegración ye la captura electrónica, aniciando molibdenu. Pa los isótopos más pesaos, la manera primaria ye la emisión beta, aniciando ruteniu, cola esceición del 100Tc que puede desintegrarse tantu por emisión beta como por captura electrónica.
El 99Tc ye l'isótopu más común y el más bono de llograr, yá que ye productu mayoritariu de la fisión del 235O. Un gramu de 99Tc produz 6,2·10⁸ desintegraciones per segundu (esto ye 0,62 GBq·g-1).
Estabilidá de los isótopos del tecneciu
El tecneciu y el promecio son elementos llixeros pocu convencionales, yá que nun tener isótopos estables. El porqué d'esti fechu ye daqué complicáu. Usando'l modelu de la gota líquida pa los nucleos atómicos, puede llograse una fórmula semi-empírica pa la enerxía d'enllaz d'un nucleu. Esta fórmula prediz un "valle d'estabilidá beta" según qué núclidos nun sufren desintegración beta. Los núclidos que devasen les fronteres del valle tienden a desintegrarse con emisión beta, dirixiéndose escontra'l centru del valle (emitiendo un electrón, un positrón, o prindando un electrón). Pa un númberu fixu de nucleones A, les enerxíes d'enllaz tán descrites por una o más paráboles, col núclido más estable no fondero. Puede haber más d'una parábola porque los isótopos con un númberu par de protones y un númberu par de neutrones son más estable que los isótopos con un númberu impar de neutrones y un númberu par de protones. Una sola emisión beta tresforma, poro, un núclido d'un tipu nun núclido del otru tipu. Cuando namái hai una parábola, namái puede haber un isótopu estable que la so enerxía ye descrita pola mesma. Cuando hai dos paráboles, esto ye, cuando'l númberu de nucleones ye par, puede asoceder (raramente) qu'haya un nucleu estable con un númberu impar de neutrones y un númberu impar de protones (anque esto namái asocede en cuatro casos). Sicasí, si esto asocede, nun puede haber isótopos estables con un númberu par de neutrones y un númberu par de protones.
Pal tecneciu (Z=43), el valle d'estabilidá beta ta centráu alredor de los 98 nucleones. Sicasí, pa cada númberu de nucleones dende'l 95 al 102, yá hai siquier un núclido estable tantu pal molibdenu (Z=42) como pal ruteniu (Z=44). Pa los isótopos con númberu impar de nucleones, esto darréu torga la posibilidá d'un isótopu estable de tecneciu, yá que namái puede haber un núclido estable con un númberu impar fixu de nucleones. Pa los isótopos con un númberu par de nucleones, yá que el tecneciu tien un númberu impar de protones, cualquier isótopu tien de tener tamién un númberu impar de neutrones. Nesti casu, la presencia d'un núclido estable col mesmu númberu de nucleones y un númberu par de protones fai imposible que'l nucleu sía estable.
Saint-Clément-sur-Valsonne
Saint-Clément-sur-Valsonne ye una comuña francesa del departamentu de Ródanu, na rexón d'Auvernia-Ródanu-Alpes. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
Seleición femenina de fútbol de Tahití
La seleición femenina de fútbol de Tahití ye l'equipu representativu de dichu país en torneos oficiales. La so organización ta al cargu de la Federación Tahitiana de Fútbol, miembru de la OFC y la FIFA.
Anque solo xugó la edición 2010 del Campeonatu Femenín de la OFC, en dos causes llogró ser cuartu nos Xuegos del Pacíficu.
Bugatti EB110
El Bugatti EB110 ye un automóvil superdeportivu producíu por Bugatti Automobili SpA na década de 1990. Dar a conocer el 15 de setiembre de 1991, en Versalles y en frente del Arcu de la Défense de París, Francia, esautamente 110 años dempués de la nacencia d'Ettore Bugatti, motivu pol que recibió'l nome "EB110".
Información xeneral
El so motor de gasolina ye un V12 de 3.5 llitros de cilindrada con 60 válvules y cuatro turbocompresores, que desenvuelve 553 CV (407 kW) de potencia máxima a 8000 rpm. El motor tresmite la potencia a les 4 ruedes per mediu d'una caxa de cambeos manual de seis velocidad. Acelera de 0 a 100 km/h en 3,6 segundos, y algama una velocidá máxima de 336 km/h (209 mph).
Tiempos d'aceleración (GT versión) y distancia por Revista YES:
EB110 SS
En 1992 presentóse la versión EB110 SS (Super Sport), que lleva'l mesmu motor pero potenciáu hasta los 600 CV (441 kW) a 8250 rpm, y ye más llixera que la variante normal. Ye capaz d'algamar una velocidá máxima de 348 km/h (216 mph) y acelera de 0 a 100 km/h en 3,2 segundos.
Crystal Weekes
Crystal Brittany Weekes González ye una deportista portorricana que compite en taekwondo, ganadora d'una medaya de bronce nel Campeonatu Panamericanu de Taekwondo de 2016 na categoría de –73 kg.
Saint-Cyr-au-Mont-d'Or
Saint-Cyr-au-Mont-d'Or ye una comuña francesa de la Metrópolis de Lyon, na rexón d'Auvernia-Ródanu-Alpes. Llenda con.
Tien una población de y una superficie de  km².
AMule
aMule ye un programa d'intercambéu P2P llibre y multiplataforma, asemeyáu al afamáu eMule que funciona tanto cola rede eDonkey como con Kademlia.
Deriva del códigu fonte de xMule, qu'al empar remanez del proyeutu lMule, el primer intentu de portar el cliente eMule a Linux. Lo mesmo qu'eMule, aMule distribúise y asoléyase con una llicencia GNU.
NGC 352
NGC 352 ye una galaxa espiral barrada de la constelación de Cetus.
AMule
Esisten dos versiones d'aMule, la versión estable, y la versión de desendolcu (SVN), que s'asoleya a diario colos caberos avances. La versión en llingua asturiana 2.2.3 ta anguaño completada, y tamién la versión en desendolcu 2.3.0, de la mano de la comunidá de traductores de Softastur.
NGC 352
Afayóse'l 20 de setiembre de 1784 pol astrónomu William Herschel.
AMule
Arquiteutura modular
A diferencia de eMule, aMule soporta metalinks (enllaces magnéticos; dende la versión 2.2.0) y pue ser compiláu como un únicu programa monolíticu o como un "daemon", lo que dexa la so execución en segundu planu, ensin interfaz gráfico y con un menor consumu de recursos. Pa comunicarse col programa esisten tres interfaces diferentes:
Arriendes, esiste tou un protocolu de comunicación criáu pa poder desendolcar aplicaciones que se comuniquen bidireicionalmente col ñúcleu del programa.
Capiya del Llungueru
La capiya del Llungueru o de Longuero ye una pequeña ermita asitiada a lo cimero del barriu de La Pomar (La Felguera, Asturies). Atopar so la advocación de Nuesa Señora de Lourdes, anque orixinalmente denominábase L'Anunciación. El so orixe ye inciertu, anque yá figura en fontes escrites del sieglu XVI.
Ye una construcción típicamente popular, d'una sola nave, con gruesos murios y contrafuertes, y pórticos de fábrica enrexáu, más actual, dende'l que puede vese l'interior. La cúpula interior neogóticista pue ser una reconstrucción posterior a la Guerra Civil. Cuenta tamién con una avolumada espadaña.
Nes tardes del mes de mayu celébrense Les Flores na capiya y mientres dellos años realizaba una pequeña procesión nos meses d'ochobre.
Paladiu
El paladiu ye un elementu químicu de númberu atómicu 46 asitiáu nel grupu 10 de la tabla periódica de los elementos. El so símbolu ye Pd. Ye un metal de transición del grupu del platín, blandiu, dúctil, maleable y pocu abondosu. Paezse químicamente al platín y estrayer de delles mines de cobre y níquel. Emplégase principalmente como catalizador y en xoyería.
El paladiu ye un metal raro y brillante de color blancu plateado que afayóse en 1803 por William Hyde Wollaston, y lleva el nome del asteroide Palas, que recibe tamién el so nome de la diosa Palas o Atenea.
El paladiu, xunto col platín, el rodiu, el ruteniu, el iridiu y el osmiu forma un grupu d'elementos mentaos como los metales del grupu del platín, que comparten propiedaes químiques similares a los metales del grupu, pero'l paladiu tien el puntu de fusión más baxu y ye el menos trupu d'estos metales preciosos.
Les propiedaes úniques de paladiu y otros metales del grupu del platín tener en cuenta pal so usu xeneralizáu. Unu de cada cuatro productos que se fabriquen anguaño contién metales del grupu del platín, o bien estos desempeñen un papel clave mientres el so procesu de manufactura. Más de la metá de la ufierta de paladiu y platín al so conxénere entra n'el convertidores catalíticos, que converten hasta'l 90 % de los gases nocivos d'escape de los automóviles (hidrocarburos, monóxidu de carbonu y óxidu de nitróxenu) en sustances menos nocives (nitróxenu, dióxidu de carbonu y vapor d'agua).
El paladiu alcuéntrase en munchos productos electrónicos como ordenadores, teléfonos móviles, condensadores de múltiples capes de cerámica, revestimiento de componentes de baxa tensión, contactos llétricos y televisiónes SEDE/OLED/LCD. El paladiu úsase tamién en odontoloxía, medicina, purificación d'hidróxenu, aplicaciones químiques, y nel tratamientu d'agües soterrañes. El paladiu desempeña un papel clave na teunoloxía utilizada pa les piles de combustible, que combina hidróxenu y osíxenu pa producir lletricidá, calor y agua.
Los depósitos de mineral de paladiu y otros metales del grupu del platín son raros, y los xacimientos más estensos allugar en Sudáfrica, Estaos Xuníos, Canadá, y Rusia. Amás de la minería, el reciclaxe ye tamién una fonte de paladiu.
Historia
El paladiu, como'l restu de los elementos del grupu del platín, foi usáu dende l'antigüedá, pos se tien constancia de que los antiguos exipcios y les civilizaciones precolombines yá lo valoraben como metal precioso. Los conquistadores del Nuevu Mundu redescubrieron el mineral de platín nel sieglu XVII, na busca d'oru.
El descubrimientu científicu del paladiu deber a William Hyde Wollaston, que consiguió aisllalo en 1803 y púnxo-y un nome basáu nel asteroide (2) Palas, descubiertu dos meses enantes. Wollaston eslleió mineral de platín en agua regia y neutralizó con hidróxidu de sodiu. En llogrando la precipitación del platín con cloruru de amonio, añedió cianuru de mercuriu, que forma'l compuestu cianuru de paladiu. Al calecer esti postreru llógrase paladiu n'estáu metálicu. Esti métodu ye la base del llogru modernu del paladiu.
Les téuniques de les que se disponía hasta finales del sieglu XIX nun dexaron la separación fayadiza del paladiu. Namái cuando se desenvolvieron nueves téuniques de refináu empezar a utilizar industrialmente cada unu de los metales del platín. El paladiu tuvo la so puxanza a partir de la década de 1970 cuando creció la so importancia como catalizador.
Escontra finales del sieglu XX, la ufierta rusa de paladiu pal mercáu global retrasóse en delles ocasiones y venáu, una y bones el cupu d'esportación nun se concedió a tiempu, por razones polítiques. La llerza del mercáu posterior condució'l preciu del paladiu a un máximu históricu de 1100 dólares por toma en xineru de 2001. Alredor d'esti tiempu, la compañía Ford Motor, atayó la so producción por cuenta de la escasez de paladiu posible. Cuando los precios cayeron a principios de 2001, Ford perdió cerca de mil millones de dólares. La demanda mundial de paladiu aumentó de 100 tonelaes en 1990 a cerca de 300 tonelaes en 2000. La producción mundial de paladiu de les mines foi de 222 tonelaes métriques en 2006, según datos del USGS. La mayoría de paladiu utilizar pa convertidores catalíticos na industria automotriz.
Bayura y llogru
thumb|left|200px|Producción mundial de paladiu (2005). Rusia ye'l principal productor de paladiu, con siquier el 50 per cientu de participación mundial, siguíu por Sudáfrica, el Canadá y los Estaos Xuníos.
Puede atopase como metal llibre aleado col oru y otros metales del grupu del platín nos depósitos de los monte Urales, Australia, Etiopía, Sudáfrica y América del Norte. Ye comercialmente producíu a partir de depósitos de níquel-cobre, que s'atopen en Sudáfrica, Ontario, y Siberia; Precísase tratamientu de munches tonelaes métriques de mineral pa estrayer una sola toma de paladiu. Sicasí, la producción de la mina entá podía ser rentable, dependiendo de los precios del metal actual, como otros metales prodúcense xuntos: níquel, cobre, platín y rodiu.
Tamién se produz en reactores de fisión nuclear y puede estrayese del combustible nuclear, anque la cantidá producida ye insignificante. Atópase nos minerales raros cooperita y polarita.
Carauterístiques principales
thumb|left|Cristales sintéticos de paladiu El paladiu ye un metal de color blancu paecencia al platín. Non s'aferruña col aire, y ye l'elementu del grupu del platín de menor densidá y menor puntu de fusión. Ye blandu y dúctil al templalo, aumentando considerablemente'l so durez, aumenta considerablemente la so resistencia y resistencia al trabayalo en fríu cuando'l so temperatura ye baxa. Puede eslleise en ácidu sulfúricu, H2SO4, y en acedu nítricu, HNO3. Tamién puede eslleise, anque amodo, en ácidu clorhídricu (HCl) en presencia de cloru o osíxenu.
Esti elementu puede absorber grandes cantidaes d'hidróxenu molecular, H2, a temperatura ambiente (hasta 900 vegaes el so volume), lo cual úsase pa purificarlo. Los estaos d'oxidación más comunes del paladiu son +2 y +4 anque tamién puede topase nos estaos d'oxidación 0 y +1 en dellos compuestos. Magar, nun principiu pensóse en +3 como unu de los estaos d'oxidación del paladiu fundamentales, nun hai evidencia de paladiu n'estáu d'oxidación +3, lo que foi investigáu al traviés de la difracción de rayos X pa un númberu de compuestos, lo qu'indica un dímero de paladiu (II) y paladiu (IV) nel so llugar. Apocayá, los compuestos con un estáu d'oxidación de +6 fueron sintetizaos.
El paladiu pertenez al grupu 10 de la tabla periódica:
Pero tien una configuración bien atípica nes sos niveles d'enerxía más esternos en comparanza col restu de los elementos del grupu 10, si non a tolos elementos (Ver tamién el niobiu (41), ruteniu (44), y el rodiu (45)).
El paladiu eslleir amodo en ácidu sulfúricu, acedu nítricu y ácidu clorhídricu. Esti metal tampoco reacciona col osíxenu a temperatures normales (polo que nun avafa nel aire). El paladiu calecer hasta 800 °C va producir una capa de óxidu de paladiu (III). Aváfase llixeramente na atmósfera húmeda que contién azufre.
El metal tien la estraña habilidá d'absorber hasta 900 vegaes el so propiu volume d'hidróxenu a temperatura ambiente. Créese qu'esto posiblemente forma hidruru de paladiu (PdH2), pero nun ta claru si tratar d'un compuestu químicu. Cuando'l paladiu absorbió grandes cantidaes d'hidróxenu, el so tamañu va ampliar llixeramente.
Isótopos
Naturalmente'l paladiu ta compuestu por seis isótopos. Los radioisótopos más estables son 107Pd con una vida media de 6,5 millones d'años, 103Pd con una vida media de 17 díes, y 100Pd con una vida media de 3,63 díes. Dieciocho otros radioisótopos caracterizáronse colos pesos atómicos que van dende 90.94948 (64) (91Pd) a 122,93426 (64) (123Pd). La mayoría d'estos tienen una vida media de menos de media hora, sacante 101Pd (vida media de 8,47 hores), 109Pd (vida media: 13,7 hores), y 112Pd (vida media: 21 hores).
La manera de desintegración principal que se da nel isótopu estable de paladiu más abondosu (106Pd), ye la captura electrónica y ye la manera primaria dempués de la desintegración beta. El productu de desintegración de cabecera enantes de 106Pd ye'l rodiu y el productu posterior ye la plata.
L'isótopu radiogénico 107Ag ye un productu de desintegración del isótopu 107Pd y foi afayáu per primer vegada en Santa Clara, California, cuando cayó un meteoritu en 1978. El descubridores suxuren que la fusión y la diferencia de los planetes interiores con nucleu de fierro puedan producise hai 10 millones d'años dempués d'un procesu llamáu nucleosíntesis. L'isótopu 107Pd frente a les correlaciones reparaes nos cuerpos que claramente fueron fundíos dende la acreción del sistema solar, tienen de corresponder a la presencia de nucleidos de curtia duración nel sistema solar primitivu.
Compuestos
El cloruru de paladiu (II), bromuru y el acetato son compuestos reactivos, lo que fai que los puntos d'entrada sían convenientes pal estudiu de la química del paladiu. Los trés compuestos nun son monoméricos, el cloruru y el bromuru de cutiu precisen ser puestos en refluxu de acetonitrilo pa llograr el monómero de acetonitrilo más reactivu y más complexu, por casu:
El gran númberu de reacciones nes que los compuestos de paladiu sirven como catalizadores conócense colectivamente como reacciones d'acoplamientu de paladiu. Exemplos destacaos inclúin la reacción de Heck, la reacción de Suzuki, y les reacciones de Stille. El paladiu (II) acetato, Pd(PPh3)4, y (Pd2(dba)3) son útiles al respeutu, yá sía como catalizadores, o como puntu de partida pa xenerar catalizadores.
Aplicaciones
El paladiu úsase principalmente n'el convertidores catalíticos. Tamién s'usa na xoyería, n'odontoloxía, reloxería, nes tires reactives pa comprobar los niveles d'azucre nel sangre, nes buxíes de los aviones y na producción de preseos quirúrxicos y contactos llétricos. El paladiu úsase tamién pa faer flautes treveseres profesionales. Como nos productos básicos de metales preciosos, el paladiu ta codificado l'estándar internacional ISO 4217 como XPD y 964. El paladiu ye unu de los cuatro metales que tien códigos en dichu estándar, los otros son: oru, plata y platín.
Catálisis
Tamién ye un metal versátil pa la catálisis homoxénea. Úsase en combinación con una amplia variedá d'amestandos pa los tresformamientos químicos altamente selectives. Un estudiu de 2008 amosó que'l paladiu ye un catalizador eficaz pa la formación d'enlace carbono-flúor. El paladiu atopar nel catalizador de Lindlar, tamién llamáu Paladiu de Lindlar.
Electrónica
La segunda aplicación paladiu na electrónica ye nel condensador llétricu de cerámica de múltiples capes. El paladiu y les sos aleaciones cola plata utilícense como electrodos en condensadores de múltiples capes de cerámica. Tamién s'utiliza nel revestimiento de componentes electrónicos (dacuando aleado con níquel) y nos materiales de soldadura. El consumu de paladiu nel sector de la electrónica ye de 1.070.000 tomes (33,2 tonelaes métriques) en 2006, según un informe de Johnson Matthey.
Teunoloxía
L'hidróxenu espublízase al traviés de paladiu fácilmente climatizáu, polo qu'apurre un mediu de purificar el gas. Ye una parte del electrodu de paladiu-hidróxenu nos estudios electroquímicos; El cloruru de paladiu (II) puede absorber grandes cantidaes de monóxidu de carbonu, y utilízase n'el detectores d'esti gas.
Almacenamientu d'hidróxenu
L'hidruru de paladiu ye un compuestu metálicu que contién una cantidá sustancial d'hidróxenu dientro de la so rede cristalina. A temperatura ambiente y presión atmosférica, el paladiu puede absorber hasta 900 vegaes el so propiu volume d'hidróxenu nun procesu reversible. Esta propiedá foi investigada, y una meyor comprensión de lo qu'asocede a nivel molecular podría dar pistes sobre'l diseñu d'hidruros de metal ameyoráu.
Fotografía
De cutiu utilízase col platín pa imprimir semeyes a blancu y negru, el paladiu apurre una alternativa a la plata.
Arte
El paladiu ye una de delles alternatives a la plata, que ye utilizada nel llume de manuscritos. L'usu de la fueya de plata ye problemática porque avafa rápido. El paladiu ye un sustitutu fayadizu por cuenta de la so resistencia a los llurdios. La fueya d'aluminiu ye una alternativa más barata, pero l'aluminiu ye muncho más malo de trabayar que l'oru o la plata y los resultaos son menos óptimos col emplegu de téuniques tradicionales del metal, polo que la fueya de paladiu considérase'l meyor sustitutu a pesar del so costo considerable. La fueya de platín puede utilizase pal mesmu efeutu como la fueya de paladiu con similares propiedaes de trabayu, pero nun ye comercialmente disponible pola alta demanda de la fueya.
Xoyería
thumb|200px|[[Febiella de paladiu.]] El paladiu utilizóse como un metal precioso en xoyería dende 1939, como una alternativa al platín o oru blanco. Esto debe a les sos propiedaes blancura natural, ensin da-y nenguna necesidá de rodiu. Ye llixeramente más blancu, muncho más llixeru y el 12 per cientu más duru que'l platín. Al igual que l'oru, el paladiu ensin igual nun diseñu delgáu de la fueya lo más fina de 100 nm (1/250,000 in).
El paladiu ye unu de los trés metales más utilizaos pa faer aleaciones d'oru blanco. El paladiu-oro ye una aleación más caro que'l níquel-oro, pero escasamente causa reacciones alérxiques (anque se detectaron delles reacciones alérxiques cruzaes col níquel). Cuando'l platín declaróse un recursu estratéxicu del gobiernu mientres la Segunda Guerra Mundial, munches bandes pasaron a la xoyería de paladiu. Apocayá, en setiembre de 2001, el paladiu yera más caru que'l platín y escasamente utilízase en xoyería. Sicasí'l problema de calidá resolvióse, y el so usu na xoyería aumentó por causa de un gran picu nel preciu del platín y una cayida nel preciu del paladiu.
Antes de 2004, el principal usu de paladiu na xoyería foi como aleación na fabricación de xoyes d'oru blanco, pero a partir de principios de 2004 cuando los precios del oru y del platín empezaron a xubir vertiginosamente, los xoyeros chinos empezaron a fabricar un volume significativo de xoyería de paladiu. Johnson Matthey envalora qu'en 2004, cola introducción de la xoyería de paladiu en China, la demanda de paladiu pa la fabricación de la xoyería yera de 920.000 tomes, o aproximao'l 14 % de la demanda de paladiu total pal 2004 (un aumentu de cerca de 700.000 tomes del añu anterior). Esta crecedera siguió mientres l'añu 2005, con una demanda envalorada de xoyería de paladiu en tol mundu d'alredor de 1,4 millones de tomes, o casi'l 21 % de la ufierta neta de paladiu, de nuevu cola mayor parte de la demanda centrada en China. La popularidá de la xoyería de paladiu espérase que creza en 2008 como los mayores productores del mundu embarcar nun esfuerciu de marketing conxuntes pa promover la xoyería del paladiu en tol mundu.
Precuros
Estremar el paladiu puede traer efeutos pirofóricos. El material a granel ye bastante inerte, anque s'informaron casos de dermatitis de contautu.
Arata Watanabe
Arata Watanabe (渡邉 新太, ) ye un futbolista xaponés.
Deborah Q. Lewis
Deborah Ann Qualls Lewis ye una botánica, profesora, taxónoma, curadora, y esploradora d'Estaos Xuníos.
Carrera
En 1981, llogró la so B.Sc. en bioloxía, pola Universidá Tech d'Arkansas. Y, en 1984, el M.Sc. en botánica, pola Universidá de Carolina del Norte en Chapel Hill.
Desenvuelve actividaes académiques y científiques nel Departamentu d'Ecoloxía, Evolución y Bioloxía de los Organismos, Herbario Ada Hayden, de la Universidá Estatal de Iowa.
Membresías
Gallardones ===
Tabriz
Tabriz (n'azerbaixanu Təbriz, en persa تبریز ) ye una ciudá asitiada al noroeste d'Irán, capital de la provincia d'Azerbaixán Oriental, con una población d'alredor de 2.2 millones d'habitantes. Atopar al norte del cordal de Sahand, a 1.400 m sobre'l nivel del mar, nes veres del ríu Adji Shai (Talkheh). Ye la cuarta ciudá d'Irán, centru comercial, industrial, amás d'un nuedu de tresportes. El so históricu bazar foi declaráu como Patrimoniu de la Humanidá pola Unesco el 31 de xunetu de 2010.
Historia
Antes del periodu selyúcida, Tabriz denominábase Tauris. Los selyúcides apoderar mientres la guerra civil ente Muhammad y Berkyaruk. Esti postreru conquistar en 1101, pero pola paz de 1104 foi donada a Muhammad qu'instaló como ministru a Sad al-Mulk. Poco tiempu dempués pasu a ser de Sukman al-Kutbi, de la dinastía de los Shah-Armin d'Akhlat (1100-1207) que la apoderaría dende'l 1111 o 1112. Más tarde volvió poder selyúcida.
Saint-Cyr-le-Chatoux
Tien una población de y una superficie de  km².
Tabriz
Historia
En 1205-1206 l'emir Kara Sunkur Nala al-Din de los Ahmadilides aliar col atabek d'Irbil y atacó Tabriz onde gobernaba Abu Bakr, socesor de Kilij Arslan I. L'ataque fracasó y los ahmadilides perdieron Maraghar.
En 1220-1221, presentáronse los mongoles ante la ciudá cuando yera gobernada pol atabek ildegizida Ozbeg ben Pahlawan, que los pagó por que se retiraren. Los mongoles volvieron en 1222 y el atabek fuxó a Najicheván, pero la resistencia foi entamada por Shams al-Din al-Tughrai y finalmente los mongoles retiráronse dempués de llograr un fuerte tributu. Ozbeg volvió pero en 1224 los mongoles tornaron a la ciudá, esixendo que se-yos apurrieren los jorezmitas abellugaos; asina se fixo. El jorezmita Djalal al-Din, que yera de Maraghar, presentar na ciudá y entró nella'l 15 de xunetu de 1225, mientres Ozbeg volvió fuxir. Djalal al-Din entamó dende ellí una espedición a Tblisi y ganó a los turcomanos de la tribu Aywa (Al-Aywaiyya) que se dedicaben al pillaje na rexón. Djalal casóse cola muyer de Ozbeg y caltuvo Tabriz mientres seis años.
En 1230 a la cabeza de los turcomanos de los Kushyalwa, asitiaos en Ruyindiz, cerca de Maraghar, afaró la rexón de Tabriz. En 1231 Djalal al-Din sacupó la rexón que darréu foi ocupada polos mongoles y entraron a Tabriz ensin necesidá de llucha. El xefe (malik) de los mongoles, Djurmaghunnoyin, estableció un tributu añal y confió el gobiernu a una xunta de notables. A la temporada Tabriz quedó dientro del gobiernu de Arran y Azerbaixán encamentáu al malik Sadr al-Din, un persa al serviciu de los mongoles.
Cadmiu
El cadmiu ye un elementu químicu de númberu atómicu 48 asitiáu nel grupu 12 de la tabla periódica de los elementos. El so símbolu ye Cd. Ye un metal pesao, blancu azuláu, rellativamente pocu abondosu. Ye unu de los metales más tóxicos. De normal alcuéntrase en menas de cinc y emplégase especialmente en piles.
Carauterístiques principales
thumb|left|Cadmiu puru
El cadmiu ye un metal blancu azuláu, dúctil y maleable. Puede cortase fácilmente con un cuchiellu. En dellos aspeutos asemeyáu al cinc.
La toxicidá que presenta aseméyase a la del mercuriu; posiblemente s'enllaza a residuos de cisteína. La metalotioneína, que tien residuos de cisteína, enllaza selectivamente col cadmiu.