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Historia de la química
Sieglos XVII y XVIII: entamos de la química
La obra del químicu holandés Jan Baptist van Helmont, Ortus medicinae (L'orixe de la medicina) publicada póstumamente en 1648, considérase la principal obra de transición ente la alquimia y la química, ya influyó notablemente en Robert Boyle. El llibru contién la resultancia de numberosos esperimentos y enuncia una versión inicial de la llei de caltenimientu de la masa. Baptist van Helmont, que trabayó nel periodu darréu posterior a Paracelso y el so iatroquímica, indicó qu'esistíen otres materies «insustanciales» amás del aire, y acuñó pa elles el nome de «gas» (del griegu caos). Amás de pola introducción de la pallabra gas nel vocabulariu científicu y ser el fundador de la química neumática, esperimentando con reaiciones ente gases, Jan Baptist van Helmont tamién ye recordáu anguaño poles sos idees sobre la xeneración bonal.
En 1669 el alquimista alemán Hennig Brandt afayó'l fósforu a partir de la orina. Pa llogralo destiló un amiestu d'orina y arena (50 cubos). Al evaporar la urea llogró un material blanco que rellumaba na escuridá y amburaba con una llapada brillosa.
thumb|200px|left|[[Robert Boyle, unu de los cofundadores de la química moderna por ameyorar los métodos esperimentales que dixebraríen la química de la alquimia.]]
Robert Boyle
200px|thumb|right|Portada de [[El químicu escépticu, 1661, Chemical Heritage Foundation.]] Considérase que'l químicu inglés Robert Boyle (1627-1691) estremó definitivamente a la química de la alquimia al ameyorar el so métodu esperimental. Anque la so investigación tien los sos raigaños claramente na tradición alquímica, anguaño reconozse a Boyle como'l primer químicu modernu, y pollo unu de los fundadores de la química moderna, y unu de los pioneros del métodu científicu esperimental modernu. Conózse-y principalmente pola llei de Boyle que presentó en 1662, anque Boyle nun foi'l so descubridor orixinal. La llei describe la rellación inversamente proporcional qu'esiste ente la presión y el volume d'un gas, si caltién constante la temperatura nun sistema zarráu.
Reconozse como un finxu científicu la publicación de la obra de Boyle The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes (El químicu escépticu: o les duldes y paradoxes quimio-físiques) en 1661, que se considera una pilastra fundamental del campu de la química. Na obra Boyle presenta la so hipótesis de que tolos fenómenos son la resultancia del choque de les partícules en movimientu. Boyle apela a los químicos por qu'esperimenten y afirma que los esperimentos contradicen que los elementos químicos llindar a los cuatro elementos clásicos. Tamién declaró que la química tendría de dexar de tar subordinada a la medicina o la alquimia, y tendría d'alzase al estatus de ciencia por sigo mesma. Destaca'l so defensa de la esperimentación científica rigorosa. Boyle creía que toles teoríes tendríen de probase esperimentalmente antes de ser consideraes ciertes. La so obra amás contién dalgunes de les primeres idees modernes sobre átomos, molécules y reaiciones químiques, polo que marcó l'entamu de la historia de la química moderna.
Boyle tamién trató de purificar les sustances químiques pa llograr reaiciones reproducibles. Foi un defensor de la filosofía mecánica propuesta por René Descartes pa esplicar y cuantificar les propiedaes ya interaiciones de les sustances químiques. Boyle yera un atomista, pero prefería la pallabra corpúsculu a átomu. Puntualizó que la división más pequeña de la materia a la que se calteníen les propiedaes yera a nivel de los corpúsculos. Amás realizó numberoses investigaciones con una bomba d'aire. Reparó que al sacar l'aire les llapaes escastábense y morríense los animales asitiaos dientro, y tamién faía baxar los niveles del barómetru. Boyle repitió los trés esperimentos de van Helmont, y foi'l primeru n'usar indicadores que camudaren de color cola acidez. Por tou ello Boyle ayudó a asitiar les pilastres de la revolución química cola so filosofía corpuscular mecánica.
Teoría del floxistu
Conocer dende l'antigüedá que dellos sales metálicos podíen ser tresformaes de nuevu nos metales de partida. Stahl esplicó esti procesu suponiendo que los metales taben formaos por un cal y un principiu inflamable carente de masa, el floxistu, polo que la calcinación, esto ye, la formación del cal, podía esplicase, al igual que la combustión, como un desprendimientu de floxistu, que lliberábase del metal y dexaba el cal al descubiertu nes cenices. El procesu inversu, l'amenorgamientu del cal al metal, podía ser igualmente esplicada como una adición de floxistu. Si una sustancia rico en floxistu, como'l carbón, yera puesta en contautu con un cal metálico, podía tresferi-y el so floxistu y dar llugar a la formación del metal.
Joseph Priestley usó la teoría del floxistu nos sos esperimentos de química pneumática pa esplicar los tresformamientos de los gases. Priestley denominó a la residuu d'aire que quedaba tres un procesu de combustión «enrite flogistizado» (en realidá, un amiestu de nitróxenu y dióxidu de carbonu), pos pensaba que mientres la combustión dichu aire absorbiera tol floxistu que tenía capacidá d'allugar, y por eso cesaba la combustión. Siguiendo esta llinia de razonamientu, cuando Priestley caleció la cal colorao de mercuriu y recoyó un tipu d'aire que podía caltener más tiempu la combustión denominar «aire desflogistizado». Darréu Lavoisier llamar osíxenu.
La teoría del floxistu foi popular mientres el sieglu XVIII hasta que Antoine Lavoisier la refutó na so obra Réflexions sur le phlogistique, pour sirvir de suite à la théorie de la combustion et de la calcination (Reflexones sobre'l floxistu, pa formar parte de la teoría de la combustión y la calcinación) publicada en 1777. Según Stahl cualquier sólidu lliberaba floxistu so l'aición del fueu, depués tres la combustión perdería masa o lo caltendría (según el floxistu tuviera masa o non). Sicasí, Lavoisier fixo esperimentos xamuscando metales y dempués de la calcinación en dalgunos el pesu de la residuu (los óxidos) yera mayor que'l cuerpu inicial. Nestos casos el floxistu tendría un pesu negativu, lo que resultaba absurdu, y demostraba la inconsistencia de la teoría del floxistu.
Descubrimientos del sieglu XVIII
300px|thumb|[[Afinidá química|Tabla d'afinidaes, de Y. F. Geoffroy (1718). Na cabecera de cada columna una sustancia siguío de toes coles que puede combinase. ]] Nel sieglu XVIII multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracies al cambéu nos métodos d'investigación. Un fechu ensin precedentes dende l'antigüedá, yá que nos dos milenios anteriores habíense descubiertu solu cinco (arsénicu, antimoniu, cinc, bismuto y fósforu). Alredor de 1735 el químicu suecu Georg Brandt analizó un pigmentu azul escuru atopáu na mena del cobre afayando lo que darréu conoceríamos como cobaltu. En 1748 l'español Antonio de Ulloa publicó la descripción d'un nuevu metal, el platín. En 1751 un discípulu de Stahl, Axel Fredrik Cronstedt, identificó nuna impureza del mineral del cobre otru nuevu metal, el níquel. A Cronstedt considérase-y unu de los fundadores de la mineraloxía moderna. En 1766 el químicu inglés Henry Cavendish aislló'l hidróxenu, al que llamó «aire inflamable». En 1773 el suecu Carl Wilhelm Scheele afayó'l osíxenu, al que llamó «aire de fueu», anque al nun publicar darréu'l so afayu avagó Joseph Priestley a publicar 1774, n'afayando'l mesmu gas independientemente al cual llamó «aire deflogistizado». En 1783 los hermanos españoles Juan José y Fausto Elhuyar consiguieron aisllar el wolframiu a partir del mineral wolframita.
Nel sieglu tamién s'afayaron destacaos compuestos. En 1754 l'escocés Joseph Black aislló'l dióxidu de carbonu, al que llamó «aire invariable». En 1757 el francés Louis Claude Cadet de Gassicourt, mientres investigaba los compuestos del arsénicu creó'l líquidu fumante de Cadet, que darréu se sabría que contenía óxidu de cacodilo, y por ello ye consideráu'l primer compuestu organometálico que se llogró sintetizar. Y amás en 1758 Joseph Black formuló'l conceutu de calor latente pa esplicar los cambéu d'estáu.
Antoine Lavoisier
150px|thumb|El primer [[calorímetru usáu por Antoine Lavoisier y Pierre-Simon Laplace, pa determinar el calor relativo a los cambeos químicos, cálculos nos que se basó Joseph Black p'afayar el calor latente. Estos esperimentos marcaron l'entamu de la termoquímica.]] Anque la investigación química puede remontase a l'antigua Babilonia, Exiptu, y especialmente a Persia y Arabia de la Edá d'Oru del islam, la química florió a partir de la dómina d'Antoine Lavoisier, un químicu francés reconocíu como'l padre de la química moderna». En 1789 Lavoisier estableció formalmente la llei de caltenimientu de la materia, que nel so honor tamién se conoz como «Llei Lomonósov-Lavoisier». Pa demostrala realizó múltiples esperimentos. Demostró con midíes meticulosas que les transmutaciones nun yeren posibles, por casu, nun se tresformaba l'agua en tierra, sinón que'l sedimentu que se repara al ferver agua procedía del contenedor; o que al quemar al enrite fósforu y azufre, probó qu'anque los productos pesaben más, el pesu ganáu procedía del aire. thumb|left|[[Antoine Lavoisier (1743-1794).]] Repitiendo los esperimentos de Priestley demostró que l'aire taba compuestu de dos partes (nun yera un elementu), y una d'elles combinábase colos metales pa formar los cales. En Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778) demostró que la parte del aire responsable de la combustión tamién yera la fonte de l'acidez en disoluciones. Al añu siguiente nomó a esta parte osíxenu (del griegu formador d'ácidos), y a la otra azote (ensin vida). Por ello considérase a Lavoisier el descubridor del osíxenu xunto a Preistley y Scheele. Tamién reparó que l'aire inflamable» afayáu por Cavendish al combinalo con osíxenu producía una condensación, como informó Priestley, que paecía ser agua (depués tampoco l'agua yera un elementu), por ello denominó a esti gas hidróxenu (del griegu formador d'agua»).
Como s'indicó nel apartáu anterior, en Reflexions sur le Phlogistique (1783) Lavoisier refutó la teoría del floxistu pa la combustión. En Rusia Mikhail Lomonosov independientemente llegó a conclusiones similares sobre'l caltenimientu de la materia y el floxistu. Amás Lomonosov antemanó la teoría cinética de los gases, al considerar que'l calor provenía d'una forma de movimientu.
Lavoisier trabayó con Claude Louis Berthollet y otros pa escurrir un sistema de nomenclatura química que foi la base del sistema modernu de nomar compuestos químicos. Nel so Methods of Chemical Nomenclature (1787), Lavoisier inventó la forma de nomar y clasificar compuestos que s'usa principalmente na actualidá, qu'inclúi nomes como ácidu sulfúrico, sulfatos y sulfitos. En 1785 Berthollet determinó la composición elemental del amoniacu. Esi mesmu añu Berthollet foi'l primeru n'usar el gas cloru como blanqueante comercial, y en 1789 foi'l primeru en fabricar llexía al burbuyar gas al traviés d'una solución de carbonatu de sodiu, consiguiendo una solución de hipoclorito sódicu. Tamién estudió y foi'l primeru en producir otru fuerte oxidante y blanqueante de cloru, el cloratu de potasiu (KClO3), conocíu como sal de Berthollet. Berthollet tamién ye conocíu poles sos contribuciones a la teoría del equilibriu químicu al traviés del mecanismu de reaición reversible.
David Rivas
David Manuel Rivas Infante ye un escritor, políticu y economista asturianu.
Historia de la química
Antoine Lavoisier
La obra de Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie (Tratáu elemental de química, 1789) foi'l primer llibru de testu de la química moderna, y presentaba un puntu de vista unificáu de les nueves teoríes químiques, contenía una declaración clara de la llei de caltenimientu de la masa, y negaba la esistencia del floxistu. Amás presentaba una llista d'elementos, o sustances que nun podíen descomponese, qu'incluyía al osíxenu, el nitróxenu, l'hidróxenu, el fósforu, el mercuriu, el cinc y l'azufre. Sicasí, na so llista tamién s'incluyía la lluz y el calóricu, qu'él creía que yeren sustances materiales. Na obra Lavoisier remarcó que la observación yera la base de la so química, afirmando que:
David Rivas
Criárase pente Xixón y la parroquia de Quintueles (Villaviciosa) y vivió en munchos llugares del mundiu. Anguaño reside n'Argañosu, una aldega d'unos vente habitantes que pertenez a la parroquia de Candanal, nel conceyu de Villaviciosa.
Historia de la química
Antoine Lavoisier
thumb|left|Instrumental del llaboratoriu de Lavoisier. Lavoisier demostró que los organismos vivos descomponíen y recomponíen l'aire atmosférico de la mesma forma que lo faía una llapada. Xunto a Pierre-Simon Laplace, Lavoisier usó un calorímetru pa envalorar el calor por unidá de dióxidu de carbonu producíu nuna combustión. Y afayó unes medies similares pa les llapaes y los animales, lo qu'indicaba que los animales producíen enerxía per mediu d'un tipu de combustión. Amás afayó que'l diamante yera una forma cristalina del carbón.
Sicasí como ye lóxicu, na so obra non tou fueron aciertos. Lavoisier nun creía nel atomismu y pensaba que la esistencia real de los átomos yera filosóficamente imposible. Lavoisier creía na teoría de los radicales y pensaba que los radicales funcionaben como un solu grupu que se combinaría col osíxenu nes reaiciones. Creía que tolos ácidos conteníen osíxenu. A pesar d'ello, el llabor de Lavoisier foi fundamental pa la ciencia química. Al impulsu que se produció na investigación basáu na so llei de caltenimientu de la masa, la so teoría sobre la combustión por aciu l'osíxenu, amás de la teoría corpuscular mecánica, conozse como revolución química. Tres la so obra la química adquirió una naturaleza puramente cuantitativa, lo que dexaría faer predicciones fiables. La so contribución a la revolución química foi la resultancia principalmente del so esfuerciu consciente d'encaxar tolos sos esperimentos nel marcu d'una sola teoría. Estableció de forma consistente l'usu del equilibriu químicu, usó'l descubrimientu del osíxenu pa refutar la teoría del flojisto y desenvolvió un nuevu sistema de nomenclatura química. Lamentablemente la so brillantez y autoridá científica nun evitaron que Lavoisier fuera degolláu mientres la Revolución francesa.
David Rivas
Formación y trayeutoria profesional
Educárase colos xesuites nel Colexu de la Inmaculada de Xixón ya ye llicenciáu en ciencies económiques pola Universidá Complutense y doctor n'economía pola Universidá Autónoma de Madrid. Estudiara tamién nos Estaos Xuníos ya Inglaterra, realizando estudios de posgráu d'antropoloxía y socioloxía.
894 e.C.
894 e.C. (DCCCXCIV e.C. en númberos romanos) ye un añu del Sieglu IX e.C..
David Rivas
Formación y trayeutoria profesional
Ye profesor titular d'estructura económica na Universidá Autónoma de Madrid, aú imparte les materies d'estructura económica mundial y de desendolcu caltenible.
Fo miembru del Consejo Asesor de Medio Ambiente de España, del Consejo Asesor de Transporte de la Comunidad de Madrid, de la Comisión de Parques Nacionales de la Unión Internacional pa la Conservación de la Naturaleza (Organización de les Naciones Xuníes) y de los comités de desendolcu caltenible y desendolcu rural de la Comisión Europea. Tamién fora asesor téunicu nel ayuntamientu de Madrid.
Historia de la química
Volta y la so pila
El físicu italianu Alessandro Volta foi unu de los pioneros nos estudios sobre la eletricidá. En 1775 Volta perfeccionó y popularizó l'electróforo, un dispositivu con dos discos metálicos separaos por un conductor húmedu, pero xuníos con un circuitu esterior, capaz de producir eletricidá estática. En 1794 Volta revisó los estudios sobre la eletricidá animal». En 1780 Luigi Galvani reparara que al poner en contauto dos metales distintos col músculu d'una xaronca aniciábase l'apaición de corriente llétrica. A Volta interesó-y la idea y empezó a esperimentar con metales namái, y llegó a la conclusión de que'l texíu muscular animal nun yera necesariu pa producir la corriente llétrica. Esti afayu amenó un fuerte discutiniu ente los partidarios de la eletricidá animal y los defensores de la eletricidá metálica, pero la demostración, realizada en 1800, del funcionamientu de la primera pila llétrica certificó la victoria del bandu favorable a les tesis de Volta.
El so pila voltaica de 1800 consistía nun apilamientu de dellos pares de discos de cobre y cinc alternaos (electrodos) separaos por una capa de tela o cartón papada en salmoria (electrolitu) p'amontar la conductividá. Cuando se conectaba la parte cimera y l'inferior con un cable separaos, y perdía poca carga col tiempu cuando nun la utiliza, colo que Volta consiguió la primera batería llétrica pa producir eletricidá. Por ello considérase a Volta el fundador de la electroquímica. A partir d'entós van usase les piles voltaiques (o galvániques) nel estudiu les reaiciones redox y los sos productos. Amás Alessandro Volta ente 1776 y 1778 dedicar al estudiu de la química de los gases y foi'l descubridor del metanu.
Barbarea vulgaris
Barbarea vulgaris ye una especie de planta yerbácea bienal perteneciente a la familia Brassicaceae. Ye nativa del suroeste d'Europa. thumb|Inflorescencia
David Rivas
Formación y trayeutoria profesional
En 1986 participó na creación de la Fundación Universidad Libre, con sede en Galicia, formada por profesores de pensamientu críticu de les universidaes de Sevilla, València, Santiago, Málaga, Extremadura y Autónoma de Madrid.
Barbarea vulgaris
Descripción
Esta planta tien rosetes basales de brilloses fueyes de color verde escuru, pinnaes nel tarmu. Les flores de color mariellu tán arrexuntaes en mestos recímanos terminales, sobresaliendo percima de la xamasca en primavera.
Naturalizóse en munches partes d'América del Norte. Les flores apaecen de mayu a Ochobre. Algama los 24-100 cm d'altor y prefier campos húmedos.
Propiedaes
La planta ye resistente a delles especies d'inseutos. Nel casu de la poliya de la col, Plutella xylostella, y Phyllotreta nemorum, la resistencia ye causada poles saponines. Otres propiedaes químiques de les plantes d'esta especie son los flavonoides y glucosinolatos; glucobarbarin y glucobrassicin qu'atraen a les caparines, Pieris brassicae, conocida tamién como "blanca de la col".
Historia de la química
John Dalton
thumb|Ilustración con elementos y compuestos según A New System of Chemical Philosophy de John Dalton (1808). En 1803 el científicu inglés John Dalton propunxo la llei de Dalton, que rellaciona les presiones parciales de los componentes d'un amiestu de gases cola presión total del amiestu. El conceutu foi afayáu en 1801, y tamién se conoz como llei de les presiones parciales. thumb|left|[[John Dalton ye reconocíu tantu poles sos obres sobre l'atomismu, les presiones parciales de los gases, y la perceición del color (daltonismu).]]
Pero la principal contribución de Dalton a la química foi una nueva teoría atómica en 1803, onde afirmaba que tola materia ta formada por pequeñu partícules indivisibles denominaes átomos. En 1808 Dalton publicó per primer vegada A New System of Chemical Philosophy (Un nuevu sistema de filosofía química, 1808-1827), na que desenvolvía la primer descripción moderna d'una teoría atómica. Nesta obra identificaba los elementos químicos como un tipu de partícules, y refuga la teoría d'afinidaes químiques defendida por Étienne François Geoffroy y Isaac Newton, ente otros. Dalton esplicó la so teoría formulando una serie d'enunciaos simples:
Barbarea vulgaris
Taxonomía
vulgaris: epítetu llatín que significa "común".
Enllaces esternos
10.1016/S0031-9422(02)00750-1 10.1016/j.phytochem.2010.11.007 10.1016/j.phytochem.2011.01.034 10.1021/jf200412c 10.1104/pp.109.136952
Historia de la química
John Dalton
Amás de definir átomos, elementos y compuestos, Dalton infirió les proporciones de dellos elementos nos sos compuestos, partiendo de los pesos de los sos reactivos, per mediu del pesu atómicu relativu usando al hidróxenu como unidá de masa na comparanza colos demás elementos. Siguiendo les tesis de Jeremias Benjamin Richter (conocíu por acuñar el términu estequiometría), propunxo que cuando los elementos químicos combinar pa dar más d'un compuestu xunir en distintes proporciones fixes y enteres. Esto conozse como la Llei de les proporciones múltiples y foi incluyida na so obra New System of Chemical Philosophy. La llei de les proporciones múltiples ye una de les lleis básiques de la estequiometría y unu de les pilastres de la so teoría atómica. Curiosamente a pesar de la importancia d'incluyir la idea d'átomos como entidaes físiques reales en A New System of Chemical Philosophy, y la creación d'un sistema de símbolos químicos pa ellos, esta obra dedica casi tol so testu a la teoría calórica en llugar d'a l'atomismu.
Per otru llau foi'l químicu francés Joseph Proust quien propunxo la Llei de proporciones definíes, qu'afirma que los elementos siempres se combinen pa formar un determináu compuestu facer en proporciones de númberos enteros y senciellos, basándose en dellos esperimentos realizaos ente 1797 y 1804. La llei de proporciones múltiples y la de proporciones definíes son la base de la estequiometría. Estos dos lleis por sigo mesmes nun prueben la esistencia de los átomos, pero son difíciles d'esplicar ensin asumir que los compuestos formar pola combinación d'átomos en proporciones constantes.
Jöns Jacob Berzelius
thumb|right|200px|[[Jöns Jacob Berzelius, el químicu que desenvolvió'l métodu modernu de notación de fórmules químiques.]]
Un químicu suecu discípulu de Dalton, Jöns Jacob Berzelius, embarcar nun programa sistemáticu de midíes cuantitatives precises de les sustances químiques, asegurándose de la so pureza. A partir de les cualos en 1828 arrexuntó una tabla de pesos atómicos relativos, onde al osíxenu asignábase-y el 100, y qu'incluyía tolos elementos conocíos na dómina. Esti trabayu apurrió pruebes a favor de la teoría atómica de Dalton: que los compuestos químicos inorgánicos taben formaos por átomos combinaos en proporciones de númberos enteros. Determinó la composición elemental exacta de gran númberu de sustances. Les sos resultaos confirmaron la llei de proporciones definíes de Proust. Nos sos pesos usó como patrón al osíxenu, asignándo-y el valor exactu de 100, y a partir d'él midió'l pesu de 43 elementos. Al afayar que los pesos atómicos nun yeren múltiplos exactos del pesu del hidróxenu Berzelius refugó la hipótesis de Prout, que supónía que los elementos taben formaos por átomos d'hidróxenu. Pa simplificar los esperimentos na so estensa determinación de pesos atómicos introdució'l sistema de símbolos químicos y notación, que publicó na so obra de 1808 Lärbok i Kemien (Manual de química), na que los nomes de los elementos fueron embrivíos con una o dos lletres de les iniciales de los sos nomes en llatín. Esti sistema de notación, nel que los elementos espresar por aciu símbolos simples y les sos proporciones indicar con númberos, básicamente ye'l mesmu que s'usa anguaño. La única diferencia ye qu'en llugar de poner los númberos nel subíndice como anguaño (ej: H2O), Berzelius usaba superíndices (H²O).
Acreitar a Berzelius el descubrimientu de los elementos siliciu, seleniu, toriu y ceriu. Amás los discípulos que trabayaben nel llaboratoriu de Berzelius identificaron el litiu y redescubrieron el vanadiu (descubiertu orixinalmente por Andrés Manuel del Río en 1801 y depués refugáu al creelo cromu). Berzelius desenvolvió la teoría de los radicales pa la combinación química, que caltenía que les reaiciones producir por aciu grupos estables d'átomos denominaos radicales que s'intercambien ente les molécules. Creía que los sales son compuestos d'un ácidu y una base, y afayó que los aniones de los ácidos yeren atraíos polos electrodos positivos (el ánodu), ente que los cationes d'una base yeren atraíos pol electrodu negativu (el cátodu). Berzelius nun creía na teoría del vitalismo, nel so llugar pensaba qu'había una fuercia regulador que producía la organización de los texíos de los organismos. Amás atribúyese a Berzelius la creación de los términos químicos "catálisis", "polímeru", "isómero" y "alótropo", anque les sos definiciones orixinales difieren considerablemente de les actuales. Por casu el términu "polímeru" qu'acuñó en 1833 describía compuestos orgánicos que compartíen la mesma fórmula empírica pero teníen distintu pesu molecular, el mayor yera polímeru del más pequeñu, como la glucosa (C6H12O6, de la que se desconocía la so estructura) y el formaldehídu (CH2O). Por tou ello Berzelius ye reconocíu como unu de los padres de la química moderna, xunto a Lavoisier, Boyle y Dalton.
Davy y l'electrólisis
thumb|200px|[[Humphry Davy, descubridor de dellos alcalinos, alcalinoterreos y les propiedaes de dellos halóxenos por aciu la electrólis.]]
David Rivas
Formación y trayeutoria profesional
Ye miembru del Clube de Roma.
Trayeutoria cívica
Cuando yera estudiante fundó -xunta Xosé Álvarez Fernández, Antón Fuertes, Xicu Díaz Yepes, Alfonso Velázquez y Xuan Cándano- Conceyu d'Asturies de Madrid (1977), emblemáticu grupu cultural del surdimientu asturianu na diáspora.
Fora secretariu del Ateneo de Madrid (1989-1995).
Historia de la química
Davy y l'electrólisis
El químicu inglés Humphry Davy foi un pioneru nel campu de la electrólisis (que consiste n'usar la eletricidá nuna célula electrolítica onde se producen reaiciones d'aferruño-amenorgamientu pa dixebrar los compuestos ellí conteníos) p'aisllar dellos elementos nuevos. Davy descompunxo por electrolisis dellos sales fundíos y consiguió afayar el sodiu y el potasiu. El potasiu foi'l primer metal aislláu por aciu electrólisis, a partir la potasa cáustica (KOH). Antes del sieglu XIX desconocíen les diferencies ente los sales de sodiu y potasiu. El sodiu foi aislláu'l mesmu añu a partir de la sosa cáustica fundida (NaOH). Cuando Davy enteróse que Berzelius y Pontin preparaben una axuntadura (axuntadura de calciu) por aciu la electrólisis de la cal en mercuriu, intentar él. Davy consiguió afayar el calciu en 1808 cola electrólis de la cal en óxidu de mercuriu. Siguió trabayando cola electrólisis mientres tola so vida, en 1808, aislló'l magnesiu, l'estronciu y el bariu.
David Rivas
Trayeutoria cívica
Nel 2007 fundó l'asociación Arribada con otres renomaes persones de la cultura asturiano como Humberto Gonzali, Alberto Álvarez Peña y Xosé Nel Riesgo.
Historia de la química
Davy y l'electrólisis
Davy tamién esperimentó esneldando gases. Esti procedimientu esperimental casi resulta fatal en delles ocasiones, pero condució a afayar los inusuales efeutos del óxidu nitroso, que llevaríen a conocelo como gas de la risa. En 1774 el químicu suecu Carl Wilhelm Scheele afayó'l cloru y denominar «acedu desflogistizado marín» pensando equivocadamente que contenía osíxenu. Scheele reparó delles propiedaes del gas de cloru, como'l so efeutu blanqueante sobre'l tornasol, y el so efeutu mortal sobre los inseutos, el so color verde amarellentáu y el so golor similar al de l'agua regia. Sicasí, Scheele nun pudo publicar los sos afayos a tiempu. En 1810 Humphry Davy dio-y al cloru'l so nome actual (deriváu de la pallabra griega χλωρός (khloros) «verde amarellentáu») aportunando en que se trataba d'un elementu. Amás demostró que nun se podía llograr osíxenu a partir de la sustancia conocida como acedu oximuriático (una solución de HCl). Esti descubrimientu rebatió la definición d'ácidu de Lavoisier que los consideraba compuestos d'osíxenu.
David Rivas
Trayeutoria cívica
Nel 2008 fora gallardonáu cola Llámpara d'Oru de Quintes y Quintueles.
Historia de la química
Davy y l'electrólisis
El yodu foi afayáu pol químicu francés Bernard Courtois en 1811. Courtois dio amueses a los sos amigos, Charles Bernard Desormes (1777-1862) y Nicolas Clément (1779-1841), por que siguieren la investigación. Tamién-y dio daqué de sustancia a Joseph Louis Gay-Lussac y al físicu André-Marie Ampère. El 6 d'avientu de 1813, Gay-Lussac anunció que se trataba o bien d'un nuevu elementu, o bien d'un compuestu d'osíxenu. Amás foi Gay-Lussac quien suxurió'l nome del yodu, a partir de la pallabra griega ιώδες (iodes) pal violeta (pol color del vapor de yodu). De la mesma Ampère dio parte de la so amuesa a Humphry Davy. Davy fixo dellos esperimentos cola sustancia y diose cuenta de les sos semeyances col cloru. Davy mandó una carta'l 10 d'avientu a la Royal Society of London onde afirmaba qu'identificara un nuevu elementu. Lo que desamarró los discutinios ente Davy y Gay-Lussac sobre quién identificara primero al yodu como elementu, anque dambos reconocíen a Courtois como'l primeru n'aisllalo.
Gay-Lussac y les lleis de los gases
thumb|left|200px|[[Joseph Louis Gay-Lussac afirmó que la rellación ente los volumes de los gases reactivos los de los productos puede espresase por númberos senciellos y enteros.]]
David Rivas
Trayeutoria política
Figura importante del nacionalismu asturianu, fora militante de Conceyu Nacionalista Astur (1979), siendo parte del conceyu del CNA en Madrid. Al mesmu tiempu trabayaba nel Ateneo Libertario de Latina, Lavapiés y Embajadores y pertenecía al conseyu redactor del Cnt, periódicu de la Confederación Nacional del Trabajo. Fora dempués dirixente de la Federación Progresista, partíu fundáu por Ramón Tamames, y participó na constitución d'Izquierda Unida con Gerardo Iglesias, Alonso Puerta, Ignacio Gallego, Nicolás Sartorius, Julio Anguita y Ramón Tamames, organización qu'abandonó mui ceo. Tres un tiempu ensin militancia política formará parte d'Unidá Nacionalista Asturiana (UNA) en 1989 cuando la conformen l'Ensame Nacionalista Astur (1982) y la Xunta Nacionalista Asturiana (1986). Con UNA concurrirá nes llistes de les eleiciones europées en 1989 y formará parte d'esti partíu hasta la so disolución a entamos de los años 90 del sieglu XX. Tres una nueva etapa ensin afiliación entrará n'Andecha Astur pa encabezala como candidatu a la presidencia d'Asturies en 1999, repitiendo nel 2003. Europeísta y partidariu de los pautos internacionales, fora candidatu nes eleiciones europées de 2004 na llista d'Europa de los Pueblos (Esquerra Republicana de Catalunya, Eusko Alkartasuna, Chunta Aragonesista, Andecha Astur y Partido Socialista d'Andalucía), coallición qu'algamó un diputáu n'Estrasburgu. Nel 2007 arrenunció a repetir candidatura a la presidencia d'Asturies y abandonó la política activa.
Historia de la química
Gay-Lussac y les lleis de los gases
El químicu francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con Lavoisier l'interés pol estudiu cuantitativu de les propiedaes de los gases. Dende'l so primer periodu d'investigación 1801-1802, manifestó que tolos gases espandíense proporcionalmente al aumentar la temperatura. A esta conclusión xeneralmente denominar llei de Charles, yá que Gay-Lussac concedió-y el creitu del descubrimientu a Jacques Charles, por llegar casi a les sos mesmes conclusiones na década de 1780 anque nun les publicara. Esta llei tamién foi descubierta independientemente por John Dalton alredor de 1801, anque la descripción de Dalton ye menos meticulosa que la de Gay-Lussac. En 1804 Gay-Lussac fixo dellos ventureros ascensos en globu aerostáticu d'hidróxenu hasta altores percima 7000 metros sobre'l nivel del mar que-y dexaron investigar otros aspeutos de los gases, una proeza que naide más realizó nos 50 años siguientes. Tomó midíes de la presión, la temperatura, el mugor y amueses d'aire, que más tarde analizó químicamente, amás de realizar midíes magnétiques a delles altitúes.
David Rivas
Trayeutoria lliteraria
Cola so obra escrita n'asturiano, ye un autor de vocación seroña, de mou que nun entamó escribir ficción hasta la década los noventa, cuando bordiaba los cuarenta años. Tien espublizáu un estensu llibru de rellatos. Nel 2008 fora finalista en dos premios emblemáticos na lliteratura en llingua asturiana: el de temática xeneral "Oficialidá" del conceyu de Bimenes ya'l d'erotismu "Arbidel" del conceyu de Ribeseya.
Participación n'obres colleutives
DESENDOLCU CALTENIBLE, ECOLOXÍA
Historia de la química
Gay-Lussac y les lleis de los gases
En 1808 Gay-Lussac anunció lo que probablemente foi'l so mayor llogru: a partir d'esperimentos propios y d'otros dedució que los gases a volume fixo caltienen constante la rellación ente la so presión y la temperatura. Y que los volumes de los posibles productos d'una reaición ente gases amás tán en proporción senciella colos volumes de los reactivos. N'otres pallabres que los gases so les mesmes condiciones de presión y temperatura reaccionen con otros en proporciones de volume de númberos enteros y pequeños. Estes conclusiones afigurar na llei de Gay-Lussac y la Llei de los volumes de combinación.
Gay-Lussac tamién participó xunto al so colega profesor na École Polytechnique, Louis Jacques Thénard, nes primeres investigaciones electroquímiques, y analizó los elementos descubiertos por esti mediu. Ente los sos llogros nesti campu destaca'l descubrimientu del boro, pola descomposición del acedu bórico usando potasiu fundíu. Dambos investigadores formaron parte de los alderiques de la dómina pa modificar la definición de los ácidos ya impulsar l'analís de los compuestos orgánicos p'afayar el so conteníu n'osíxenu ya hidróxenu.
David Rivas
Participación n'obres colleutives
ESTRUCTURA ECONÓMICA
FILOSOFÍA, POLÍTICA
ANTROPOLOXÍA, ETNOGRAFÍA
Historia de la química
Amedeo Avogadro
Tres la publicación de la teoría atómica de Dalton en 1808, dalgunes de les sos idees centrales fueron rápido adoptaes pola mayoría de los químicos. Sicasí mientres mediu sieglu permaneció la incertidume de cómo se configuraría la teoría atómica y aplicaríase a les situaciones concretes. Por casu colos datos empíricos disponibles hasta'l momentu varios químicos de distintos países desenvolvieron diversos sistemes de pesos atómicos incompatibles. El físicu italianu Amedeo Avogadro (1776-1856) publicó en 1811 una obra qu'amosaba una salida a esta difícil situación. Presentó la hipótesis de que los volumes iguales de cualquier gas, a la mesma temperatura y presión, conteníen el mesmu númberu de molécules; polo cual la rellación ente los pesos moleculares de dos gases yera la mesma proporción que la qu'había ente les sos densidaes, nes mesmes condiciones de presión y temperatura. Amás Avogadro razonó que los gases corrientes nun taben formaos por átomos solitarios sinón por molécules que conteníen dos o más átomos (que yera l'orixe de los distintos pesos atómicos rexistraos). Asina Avogadro foi capaz de resolver el problema col que s'habíen topáu Dalton y otros cuando Gay-Lussac reportó que percima del los 100 °C el volume del vapor d'agua yera dos veces el volume del osíxenu usáu pa formala. Según Avogadro la molécula d'osíxenu estremar en dos átomos pa formar l'agua.
David Rivas
Participación n'obres colleutives
FILOLOXÍA, LLITERATURA
Historia de la química
Amedeo Avogadro
La hipótesis de Avogadro foi inorada mientres mediu sieglu en siendo publicada per primer vegada. Citáronse munches razones pa esti desinterés, incluyíos dellos problemes teóricos como'l dualismu propuestu por Jöns Jacob Berzelius que consideraba que los compuestos calteníense xuntos pola atraición de les cargues positivu y negativu, lo que fadría incompatible la esistencia de molécules formaes por dos átomos llétricamente similares, como'l casu del osíxenu. Amás esistía la barrera de que munchos químicos yeren ronciegos a adoptar métodos físicos (como les determinaciones de densidá del vapor) pa resolver los sos problemes. Sicasí, a mediaos de sieglu les figures más prominentes empezaron a considerar intolerable la diversidá caótica de sistemes de pesos atómicos y fórmules de compuestos en competencia, qu'abondaron por causa de la incertidume. Amás empezaron a atropase pruebes puramente químiques qu'indicaben que lo afirmao por Avogadro podría ser ciertu dempués de too. A mediaos de sieglu, químicos más nuevos como Alexander Williamson n'Inglaterra, Charles Gerhardt y Charles-Adolphe Wurtz en Francia y August Kekulé n'Alemaña, empezaron a proponer la reforma de la química teórica por que se afixera a la teoría de Avogadro.
David Rivas
Participación n'obres colleutives
HISTORIA
RELLATU
Historia de la química
Entamos de la síntesis orgánica y la so industria
Dempués de que s'entendieren los principios de la combustión, apoderar de la química otru alderique de gran importancia: el vitalismo, la distinción esencial ente la materia orgánico y l'inorgánica. Esta teoría asumía que la materia orgánico solo podría ser producida polos seres vivos, atribuyendo esti fechu a una vis vitalis (fuercia vital) inherente a la mesma vida. En 1827 William Prout clasificó les biomoléculas en tres grupos: carbohidratos, proteínes y lípidos. Pero l'alderique del vitalismo atayóse cuando Friedrich Wöhler afayó por fuercia en 1828 cómo podía sintetizase la urea a partir de cianato de amonio, demostrando que la materia orgánico podía crease de manera química a partir de reactivos inorgánicos. A pesar d'ello caltiénse vixente la clasificación en química orgánica y inorgánica, ocupándose la primera esencialmente de los compuestos del carbonu y la segunda de los compuestos de los demás elementos. thumb|left|180px|La [[urea foi la primer molécula orgánica que se llogró sintetizar a partir de precusores inorgánicos. Clave de colores: ]] Enantes Friedrich Wöhler y Justus von Liebig realizaron en 1825 el primer descubrimientu confirmáu y esplicáu d'isómeros, anque'l términu fuera acuñáu antes por Berzelius. Trabayando con acedu ciánico y acedu fulmínico, deducieron correutamente que la isomería yera la consecuencia del distintu allugamientu de los mesmos átomos na estructura molecular. Amás en 1832 Friedrich Wöhler y Justus von Liebig afayaron y esplicaron los grupos funcionales y los radicales na química orgánica, amás de sintetizar per primer vegada'l benzaldehídu.
Otra importante industria de compuestos orgánicos na dómina foi la de los esplosivos. En 1847, el químicu italianu Ascanio Sobrero afayó la nitroglicerina, que revolucionaría la minería, pero que resultaba desaxeradamente peligrosa. El químicu suecu Alfred Nobel afayó que cuando la nitroglicerina yera absorbida por una sustancia inerte como la tierra de diatomees, resultaba más segura y afechisca; y patentó esti amiestu en 1867 col nome de dinamita. Nobel darréu combinó la nitroglicerina con dellos compuestos de nitrocelulosa, similares al colodión, qu'en combinación d'otru esplosivu de nitratu resultó una receta más eficiente. El compuestu llográu, una sustancia xelatinoso tresparente con un poder esplosivo mayor que la dinamita, denominóse gelignita y foi patentada en 1876. Esti descubrimientu foi siguíu por un ensame de combinaciones similares, que se modificar pola adición de nitratu potásicu y otres sustances.
En 1855, Benjamin Silliman Jr. empecipió los métodos de craqueo del petroleu, que son la base de la industria petroquímica actual. La importancia de los derivaos del petroleu fixeron que la industria derivada de la química orgánica adquiriera la dimensión que tien anguaño, con productos como los plásticos, los carburantes, los adesivos, etc. La industria de los plásticos empecipiar en 1862 cuando Alexander Parkes amosó na esposición universal de Londres la parkesina, unu de los primeros polímeros sintéticos. Anque'l primer plásticu comercializáu a gran escala (la baquelita) nun empezar a la so distribución hasta l'entamu del sieglu XX.
La fabricación industrial de fármacos sintéticos empecipiar cola aspirina en 1897, cuando Felix Hoffmann afayó nos llaboratorios Bayer un procesu pa llograr acedu acetil salicílico a gran escala y con gran pureza.
Congresu de Karlsruhe y los sos antecedentes
thumb|left|Llistáu realizáu por [[August Kekulé cola multiplicidá de fórmules que s'embaraxaben en 1860 para acedu acético antes d'almitise la hipótesis de Avogadro.]] En 1840 Germain Hess propunxo la llei de Hess, unu de los primeros pasos escontra la llei de caltenimientu de la enerxía, qu'establez que la enerxía absorbida o desprendida nuna reaición depende solo de los reactivos iniciales y productos finales, ye independiente del tipu o númberu de pasos entemedios. En 1848 William Thomson (barón de Kelvin) estableció'l conceutu de cero absolutu, la temperatura a la que toles molécules detienen el so movimientu por completu. En 1849 Louis Pasteur afayó que l'amiestu racémica d'acedu tartárico tratar d'un amiestu de isómeros levógiros y dextrógiros, clarificando la naturaleza de la rotación óptica empecipiando'l campu de la estereoquímica.
En 1852, August Beer estableció la llei de Beer, que rellaciona la intensidá de lluz absorbida pola disolución d'una sustancia cola so concentración y les propiedaes de dicha sustancia. Básase parcialmente nuna obra anterior de Pierre Bouguer y Johann Heinrich Lambert. Esta fórmula va ser la base de la téunica analítica conocida como espectrofotometría, l'analís de sustances químiques por aciu la comparanza del tipu y cantidá de lluz qu'absuerben. thumb|200px|[[Stanislao Cannizzaro consiguió la reforma qu'impunxo la hipótesis de Avogadro, na que se basa l'actual sistema de pesos atómicos y formulación.]] La hipótesis de Avogadro empezó a consiguir aceptación ente los químicos solo dempués de que'l so compatriota Stanislao Cannizzaro demostrara'l so valor en 1858, dos años dempués de la muerte de Avogadro. La investigación de Cannizzaro orixinalmente centrar nel analís de productos naturales y les reaiciones de los compuestos arumosos. En 1853, afayó que cuando se trataba'l benzaldehídu con una base llográbase una amiestu d'acedu benzóico y alcohol bencílicu, un fenómenu conocíu anguaño como reaición de Cannizzaro. Cannizzaro esplicó nun folletu escritu en 1858 que cola aplicación de les idees de Avogadro podía construyise una teoría estructural química robusta y consistente, y que coincidía con casi toles pruebes empíriques disponibles na dómina. Por casu, señaló que dellos gases elementales yeren monoatómicos, anque la mayoría yeren diatómicos, y unos pocos yeren inclusive más complexos. Otru puntu de discutiniu que trataba foi les fórmules de los compuestos de metales alcalinos (como'l sodiu) y los alcalinotérreos (como'l calciu). En vista de les sos llamatives semeyances químiques la mayoría de los químicos asignáren-yos el mesmu tipu de fórmula. Cannizzaro discrepaba y asitió a estos metales en dos grupos distintos lo qu'esaniciaba ciertes anomalíes que se daben al intentar deducir les sos propiedaes a partir de los sos pesos atómicos. Lamentablemente el folletu de Cannizzaro primeramente solo publicóse n'Italia y tuvo bien poco espardimientu.
El verdaderu impautu del pasquín de Cannizzaro tuvo llugar nel congresu de Karlsruhe, el primer congresu internacional de química que s'axuntó na ciudá alemana de Karlsruhe en setiembre de 1860, col oxetivu principal d'unificar criterios. Taba entamáu por August Kekulé, Charles Adolphe Wurtz y Karl Weltzien, y rexuntó a los químicos europeos más importantes de la dómina. Cannizzaro foi bien elocuente, lóxicu y didácticu na so esposición, causando una gran impresión na asamblea. Amás el so amigu Angelo Pavesi distribuyó'l so folletu ente tolos asistentes a la fin de la xunta, que la so llectura convenció definitivamente a la mayoría. Asina Cannizzaro desempeñó un papel fundamental na reforma qu'impunxo la tesis de Avogadro. El sistema de formulación y pesos atómicos resultante foi adoptáu pola mayoría de los químicos, y ye n'esencia'l que s'usa anguaño.
Kekulé y l'estructura orgánica
thumb|left|[[August Kekulé.]] thumb|140px|Estructura propuesta por Kekulé pal [[bencenu.]] La contribución más importante del químicu alemán Friedrich August Kekulé von Stradonitz foi la so teoría estructural pa los compuestos orgánicos, resumida en dos artículos publicaos en 1857 y 1858 y desenvuelta en gran detalle na so popular obra Lehrbuch der organischen Chemie (Manual de química orgánica), que'l so primer tomu apaeció en 1859 y terminó teniendo cuatro volúmenes. Kekulé esplicó que los átomos de carbonu tetravalentes (que pueden formar cuatro enllaces químicos) xúnense unos a otros pa formar cadenes, que denominó cadena de carbonos o carboesqueleto, y col restu de valencies pueden xunise a otros tipos d'átomos (como hidróxenu, osíxenu, nitróxenu y cloru). Taba convencíu de que yera posible atopar esta estructura en toles molécules orgániques, siquier en toles conocíes na dómina. Kekule nun yera l'únicu químicu de la dómina en creelo. El químicu escocés Archibald Scott Couper publicó una teoría similar casi coles mesmes, y el rusu Aleksandr Butlerov fixo enforma por clarificar y espandir la teoría. Sicasí Kekulé foi'l principal difusor de la teoría y les sos idees prevalecieron na comunidá científica.
En 1864, Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, a partir de les idees de Claude Louis Berthollet propunxeron la ley d'aición de mases. En 1865, Johann Josef Loschmidt determinó'l númberu exactu de molécules que contién un mol de sustancia, darréu denomináu constante de Avogadro.
En 1865, August Kekulé basóse parcialmente nel trabayu de Loschmidt, ente otros, pa establecer la estructura del bencenu, esplicándola como un aniellu de seis átomos de carbonu con enllaces simples y dobles alternaos. La novedosa propuesta de Kekulé d'estructura cíclica del bencenu foi bien polémica pero naide na dómina apurrió una meyor. Anguaño sábese que gran parte de los compuestos orgánicos contienen estructures cícliques como'l bencenu, denominaes arumoses.
Mendeléyev y la tabla periódica
En 1869, los científicos yá habíen descubiertu 66 elementos distintos y determinaren la so masa atómico. Comprobaron que dellos elementos teníen propiedaes químiques similares y hubo dellos intentos de clasificalos según delles d'elles con más o menos aciertu. En 1829 el químicu J. W. Döbereiner entamó un sistema de clasificación d'elementos nel qu'estos se rexuntaben en grupos de trés denominaos tríadas. Les propiedaes químiques de los elementos d'una tríada yeren similares y les sos propiedaes físiques variaben de manera ordenada cola so masa atómico. En 1862 Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publicó'l so héliz telúrica, una clasificación tridimensional de los elementos. En 1864 John Newlands propunxo la llei de les octaves y el mesmu añu Lothar Meyer desenvolvió otra clasificación con 28 elementos entamaos según el so valencia. thumb|[[Dmitri Mendeléyev creador de la Tabla periódica.]] thumb|400px|left|[[Tabla periódica de 1871 realizada por Dmitri Mendeléyev.]]