cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
كروم
الكروم عنصرٌ كيميائي رمزه Cr وعدده الذرّي 24، وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d واقعاً على رأس عناصر المجموعة السادسة في الجدول الدوري. الكروم فلزّ انتقالي ذو لون رمادي فضّي برّاق؛ ويتميّز بأنّ لديه قابلية كبيرة للصقل ومقاومة لفقدان اللمعان؛ لذلك يعكس الكروم المصقول قرابة 70% من الضوء المرئي، وقرابة 90% من الأشعّة تحت الحمراء. اكتشف لوي نيكولا فوكلان عنصر الكروم في أواخر القرن الثامن عشر، وأطلق عليه هذا الاسم اشتقاقاً من الكلمة الإغريقية ، والتي تعني «لون»، نظراً لألوان مركّباته الكيميائية المتنوّعة.
يمتاز الكروم بمقاومته للتآكل، ولذلك يضاف إلى الفولاذ من أجل تحضير الفولاذ المقاوم للصدأ. يُستحصَل على سبيكة فرّوكروم الحديدية من خامة الكروميت بواسطة تفاعلات حرارية بوجود الألومنيوم أو السيليكون؛ وللحصول على الفلزّ مباشرةً تجرى المعالجة عن طريق التحميص والتصويل؛ ثمّ بالاختزال بالكربون أولاً ثمّ بالألومنيوم لاحقاً. تشكّل عمليّتا إنتاج الفولاذ المقاوم للصدأ والطلي بالكروم ما يعادل 85% من الاستخدامات التجارية لهذا الفلزّ.
التاريخ
بدأت معادن الكروم تلفت انتباه علماء المعادن والجيولوجيّين منذ أواخر القرن الثامن عشر؛ ففي سنة 1761 عثر يوهان غوتلوب ليمان على معدنٍ ذي لون أحمر-برتقالي في منجم واقعٍ في جبال الأورال، وأطلق عليه اسم «  »؛  إذ أنّه أخطأ بتعيين تركيبه، ظانّاً أنّه مركّبٌ من الرصاص وعناصر أخرى؛ ولكن، في الواقع، كان ما اكتشفه هو معدن الكروكوئيت، الذي يتركّب كيميائيّاً من كرومات الرصاص. نشر ميخائيل لومونوسوف عن ذلك الاكتشاف سنة 1763؛ وفي سنة 1770 عاود بيتر سيمون بالاس زيارة الموقع الذي وجد فيه ليمان عيّنته، وتمكّن من العثور على المعدن الأحمر ذاته؛ والذي تزايد الاهتمام به واستخراجه من ذلك الموقع لإمكانية استخدامه خضاباً في الرسم. بقي الكروكوئيت مصدراً أساسياً لاستخراج الكروم إلى حين اكتشاف معدن الكروميت مصدراً بديلاً بعد مرور عدّة سنوات لاحقة.
في سنة 1794 استلم الكيميائي لوي نيكولا فوكلان عيّنات من الكروكوئيت؛ وتمكّن من عزل أكسيد الكروم منها بمعالجة الخامة مع حمض الهيدروكلوريك. بعد ذلك وفي سنة 1797 تمكّن فوكلان من عزل الفلز بتسخين الأكسيد مع الفحم في فرن؛ كما تمكّن لاحقاً من اكتشاف آثارٍ من الكروم في بعض الأحجار الكريمة أيضاً مثل الياقوت والزمرّد. في وقتٍ مقارب، كان مارتن كلابروت يجري أبحاثه على نفس العنصر، وتمكّن من عزله لاحقاً؛ إلّا أنّ أبحاث فوكلان كانت قد نُشرَت أوّلاً، لذلك يُنسَب اكتشاف هذا العنصر الجديد إليه. بناءً على اقتراح من صديقه رينيه جست هاوي أطلق فوكلان على العنصر الجديد المكتَشَف اسم «كروم»، نظراً للألوان الزاهية التي تشكّلها مركّباته الكيميائية، وذلك اشتقاقاً من الكلمة الإغريقية ، والتي تعني «لون».
الوفرة الطبيعية
يأتي الكروم في المرتبة الحادية والعشرين وفقاً للوفرة الطبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية؛ وذلك بتركيز وسطي مقداره 100 جزء في المليون (ppm). يمكن العثور على مركّبات الكروم في الطبيعة نتيجةً لعوامل الحتّ والتعرية على الصخور الحاوية عليه، ويمكن أن تحدث عملية إعادة توزيع لها نتيجةً للثورات البركانية. تبلغ التراكيز النمطية للكروم في البيئة المقادير التالية: <10 نانوغرام/متر3 في الغلاف الجوّي؛ <500 مغ/كغ في التربة؛ <0.5 مغ/كغ في الغطاء النباتي؛ <10 ميكروغرام/الليتر في الماء العذب؛ <1 ميكروغرام/الليتر في ماء البحر؛ <80 مغ/كغ في الرواسب.
أشهر خامات الكروم هما معدنا الكروميت والكروكوئيت ؛ ولكن يوجد هناك أكثر من 100 معدن يحوي على الكروم في تركيبه. تتركّز خامات الكروميت في جنوب أفريقيا وفي كازاخستان؛ وكذلك في الهند وروسيا وتركيا. يمكن العثور على الكروم بشكله الفلزّي الطبيعي؛ ولكنّه أمرٌ نادر الحدوث؛ إذ يوجد هناك مجرّد عشرة مواقع معروفة يمكن استخراجه منها على ذلك الشكل. من تلك المواقع هناك موقع أوداتشنايا في روسيا، وهو منجمٌ أنبوبيٌّ من الكمبرليت غنيّ بالألماس، حيث ساعدت الظروف الاختزالية فيه على تشكيل الكروم العنصري والألماس.
يعتمد توزّع النسبة بين الكروم الثلاثي Cr(III) والكروم السداسي Cr(VI) بشكلٍ كبير على pH والخواص التأكسدية للموقع. على الرغم من أنّ الكروم الثلاثي Cr(III) في أغلب الأحيان هو النوع الكيميائي السائد؛ ولكن يمكن للمياه الجوفية في بعض المناطق أن تحوي على تراكيز من الكروم الكلّي تصل إلى 39 ميكروغرام/الليتر، منها 30 ميكروغرام/الليتر من الكروم السداسي Cr(VI).
الاستخراج والإنتاج
يُستخرَج الكروم بشكلٍ رئيسيٍّ من خامة الكروميت. ولا يمكن الحصول على الكروم من اختزال الخامة بالكربون (الفحم) بشكلٍ مباشر، إذ يتشكّل مركّب الكربيد الموافق. عند معالجة خامة الكروم يمكن أن يُستحصَل على ناتِجَين رئيسِيَّين، هما فرّوكروم والكروم الفلزي؛ وتختلف عملية صهر الخامة بشكل كبير حسب الناتج المرغوب. فمن أجل إنتاج الفرّوكروم تُصهَر خامة الكروميت FeCr2O4 في فرن القوس الكهربائي وتُختَزل بالكربون:
أو في أفران أصغر حسب الكمّية المتوفّرة باستخدام فلز الألومنيوم أو السيليكون في تفاعل حراري.
أمّا من أجل إنتاج الفلزّ النقي فينبغي فصل الحديد عن الكروم، وذلك بالتحميص والتصويل ثنائيّ المرحلة. إذ تُسخَّن خامة الكروميت مع مزيجٍ من كربونات الكالسيوم وكربونات الصوديوم في تماس مع أكسجين الهواء إلى درجات حرارة تصل إلى 1200 °س؛ وبذلك يتأكسد الكروم إلى النمط سداسي التكافؤ، في حين أنّ الحديد يشكّل الأكسيد المستقرّ Fe2O3.
يؤدّي التصويل اللاحق عند درجات حرارة مرتفعة إلى حلحلة الكرومات، تاركاً وراءه أكسيد الحديد غير المنحلّ. بعد ذلك تُحوَّل الكرومات بواسطة حمض الكبريتيك إلى ثنائي الكرومات.
يُستحصَل على ثنائي الكرومات على شكل ثنائي هيدرات من البَلْوَرة من المحلول؛ ثمّ تُجرى عملية اختزال بالكربون للحصول على أكسيد الكروم الثلاثي:
وفي المرحلة الأخيرة يختزل الأكسيد بالألومنيوم في تفاعل اختزال حراري.
يمكن الحصول على كروم مرتفع النقاوة وفق طريقة القضيب البلّوري.
أُنتِجَ سنة 2013 كمّيّة مقدارها 29 مليون طن تقريباً من خامة الكروميت القابلة للتسويق، والتي حُوّلت إلى 7.5 مليون طن من سبيكة فروكروم الحديدية؛ والتي يدخل معظمها في صناعة الفولاذ المقاوم للصدأ. وفق بيانات سنة 2013 تتصدّر جنوب أفريقيا الدول المنتجة للكروميت (48%)، تليها كازاخستان (13%)، ثمّ تركيا (11%) والهند (10%)، وتشكّل دولٌ عديدة متبقّية ما مجموعه 18% من الإنتاج العالمي من خامة الكروم.
النظائر
للكروم ستّة وعشرون نظيراً معروفاً تتراوح أعدادها الكتلة بين 42 و 67، ومن بين هذه النظائر هنالك أربعة نظائر مستقرّة وهي كروم-50 50Cr وكروم-52 52Cr وكروم-53 53Cr وكروم-54 54Cr. يعدّ النظير كروم-52 أكثر نظائر الكروم من حيث الوفرة، حيث يشكّل 83.789% من عنصر الكروم الموجود في الطبيعة. يخضع النظير كروم-50 لعملية اضمحلال إشعاعي طويلة الأمد من خلال اضمحلال بيتّا المضاعف إلى تيتانيوم-50 50Ti وذلك بعمر نصف أكبر من 1.8x1017 سنة. يعدّ النظير كروم-53 53Cr ناتج اضمحلال ذا أصلٍ إشعاعي لنظير المنغنيز 53Mn بنصف عمر 3.74 مليون سنة؛ بالتالي يؤمّن النظير كروم-53 53Cr دليلاً إضافياً لعمليّات التخليق النووي في النظام الشمسي. يُستخدَم تركيز هذا النظير أيضاً في تحديد تراكيز الأكسجين في الغلاف الجوّي.
هناك تسعة عشر نظيراً مشعّاً معروفاً للكروم، وجميعها نظائر مصطنعة؛ مع وجود مصاوٍغَين نوويين شبه مستقِرَّين. أطول هذه النظائر المشعّة عمراً هو النظير كروم-51 51Cr والذي لديه عمر نصف مقداره 27.7 يوم. لباقي النظائر المشعّة أعمار نصف أقلّ من أربع وعشرون ساعة، وأغلبها دون دقيقة واحدة. أقصر نظائر الكروم المشعّة عمراً هو النظير كروم-66 بعمر نصف أقلّ من 10 ميلي ثانية.
الخواص الفلزية
الكروم فلزّ ذو لون رمادي فضّي برّاق، وهو يمتلك صلادة مرتفعة للغاية، فهو ثالث أصلد عنصر بعد الكربون على هيئة الألماس وبعد البورون؛ وتبلغ قيمة الصلادة وفق مقياس موس مقدار 8.5، ممّا يعني أنّ الكروم قادرٌ على خدش عيّنات من المرو (الكوارتز) والتوباز، ولكن يمكن خدشه بالسامور (الكورنودوم). يقاوم الكروم بشكلٍ كبيرٍ فقدان اللمعان والبريق، ممّا يجعله ملائماً لطلي أسطح الفلزّات الأخرى وحمايتها من التآكل.
يتميّز الكروم بأنّ لديه انعكاس منتظم مرتفع بالمقارنة مع الفلزّات الانتقالية الأخرى؛ وتصل قيمة الانعكاسية العظمى في مجال الطيف تحت الأحمر إلى نسبة 72% عند 425 ميكرومتر؛ والتي تنخفض إلى نسبة دنيا تصل إلى 62% عند 750 ميكرومتر؛ قبل أن ترتفع مرّةً أخرى إلى 90% عند 4000 ميكرومتر. وهو بذلك يرفع الانعكاسية في سبيكة الفولاذ المقاوم للصدأ، خاصّةً بعد الصقل، بحيث أن 40-60% من الطيف المرئي يُعكَس من على سطحها. تساهم الخواص المغناطيسية الخاصّة للكروم في ارتفاع قيمة انعكاس أمواج الفوتونات من على سطح الكروم. فالكروم يمتلك خواصّاً مغناطيسيةً مميّزةً، فهو العنصر الصلب الوحيد الذي يبدي خواصاً مغناطيسية حديدية مضادّة في درجات الحرارة المنخفضة إلى درجة حرارة الغرفة؛ وهي تؤدّي إلى حدوث عمليّة تأيّن مؤقّت لذرّات الكروم، الأمر الذي يجعلها ترتبط مع بعضها؛ أمّا عند درجات حرارة تزيد عن 38 °س (311 كلفن؛ درجة حرارة نييل )، فتتغيّر خواصه المغناطيسية لتصبح مغناطيسية مسايرة. يعود سبب تلك الخواص المغناطيسية الحديدية المضادّة إلى أنّ الخواص المغناطيسية للذرّات في بنيتها البلّورية المكعّبة مركزية الجسم هي غير متناسبة في البنية البلّورية ككلّ؛ فالعزوم المغناطيسية على رؤوس المكعّب مختلفة عن تلك التي في المركز.
الخواص الكيميائية
عندما يُترَك فلزّ الكروم معرّضاً لأكسجين الهواء تتشكّل طبقةٌ رقيقةٌ مخمّلة وواقية من الأكسيد على السطح. لتلك الطبقة بنية الإسبينيل وذات سماكة تبلغ مجرّد بضعَ طبقاتٍ من الذرّات، وهي كثيفة وتمنع انتشار الأكسجين إلى طبقات الفلزّ الداخلية. على العكس من ذلك، فإنّ الطبقة التي يشكّلها الحديد هي مسامية وتنتشر داخل الفلزّ مسبّبةً الصدأ. تعمل الطبقة المخمّلة على حماية الكروم من تأثير الأحماض. ويمكن أن تتحسّن خاصّية التخميل في الكروم بالتعرّض القصير لحمض مؤكسد مثل حمض النتريك؛ بالمقابل، فإنّ التعرّض لمختزلٍ قويٍّ يؤدّي إلى تخريب الطبقة المخمّلة، بحيث أنّه بعد تلك المعالجة يصبح قادراً على الانحلال بسهولة في الأحماض الضعيفة. على العكس من النيكل، فإنّ الكروم لا يعاني من ظاهرة التقصّف الهيدروجيني؛ ولكن بالمقابل يؤدّي تفاعله مع النتروجين في الهواء إلى حدوث التقصّف، حيث تتشكّل نتريدات هشّة عند درجات حرارة مرتفعة.
المركبات الكيميائية بحالات الأكسدة المختلفة
مثل باقي الفلزّات الانتقالية يمكن للكروم أن يوجد في حالات أكسدة مختلفة في مركّباته الكيميائية؛ أكثرها شيوعاً هي حالتا الأكسدة +3 و+6، ثمّ حالة الأكسدة +2؛ أمّا حالات الأكسدة الأخرى فهي نادرة.
الكروم الثنائي
يَظهر تأثير يان-تيلر المتعلّق بالتشكيل الفراغي على المعقّدات التناسقية للكروم الثنائي ثمانية السطوح. من معقّدات الكروم الثنائي المعروفة: المعقّدات الأمينية 2+[Cr(NH3)6]، والمعقّدات مع ربيطاتٍ مختلفة مثل الهيدرازين أو ثنائي أمين الإيثيلين أو ثنائي البيريدين أو الثيوسيانات. على العموم، تعدّ مركّبات ومعقّدات الكروم الثنائي من المختزلات الجيّدة.
الكروم الثلاثي
يعدّ الكروم الثلاثي من أكثر حالات الكروم استقراراً، الأمر الذي يمكن تفسيره وفق نظرية المجال البلّوري؛ إذ تشغل الإلكترونات المدارات في المستوى الفرعي d فرادى، وذلك التشكيل مفضّلٌ طاقياً، وذلك يؤمّن الاستقرار المطلوب لتلك الأنواع. يُعرَف الكثير من مركّبات الكروم الثلاثي، مثل نترات الكروم الثلاثي Cr(NO3)3 وأكسيد الكروم الثلاثي Cr2O3. لمركّب هيدروكسيد الكروم الثلاثي Cr(OH)3 خواص مذبذبة (أمفوتيرية)، فهو ينحلّ في المحاليل الحمضية ليشكّل الكاتيون 3+[Cr(H2O)6] وفي المحاليل القاعدية ليشكّل الأنيون 3-[Cr(OH)6]؛ أمّا عند نزع الماء منه فيعطي أكسيد الكروم الثلاثي Cr2O3، وهو أكسيد مستقرّ مشابه للسامور (الكوروندوم). يمكن أن يُستحصَل على الكروم الثلاثي من حلّ فلزّ الكروم في الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك بعد إزالة الطبقة المخمّلة السطحية؛ كما يمكن أن يُحضّر من اختزال الكروم السداسي كيميائياً، أو حيوياً باستخدام سيتوكروم سي.
يميل الكروم الثلاثي إلى تشكيل العديد من المعقّدات التناسقية، مثل معقّد سداسي الأمين 3+[Cr(NH3)6] والمعقّد المائي 3+[Cr(H2O)6]، وملح راينكه NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] بالإضافة إلى وجود عددٍ من المعقّدات التي تحوي ربيطات مختلطة من الأمينات والهيدرات. كما توجد هناك معقّدات من النمط 3−[CrX6]، حيث يمكن أن تكون الربيطات إمّا من الفلوريد أو الكلوريد أو الثيوسيانات أو السيانيد أو الأمين أو من مزيجٍ منها. كما يستطيع الكروم تشكيل معقدات تناسقية مع ربيطات عضوية مثل ثنائي أمين الإيثيلين أو أسيتيل الأسيتونات. لمعقّدات الكروم الثلاثي بنية جزيئية ثمانيّة السطوح؛ ولكن توجد تقارير تشير إلى وجود معقّدات تناسقية ذات بنية جزيئية رباعيّة السطوح، والتي لها بنية من نمط كيغن مثل الأنيون 5–[α-CrW12O40].
الكروم السداسي
يعدّ الكروم سداسي التكافؤ من المؤكسدات عند قيم pH منخفضة (حمضية) أو معتدلة؛ والتي يسيطر فيها الكرومات 2-CrO4 وثنائي الكرومات 2-Cr2O7 على الأنواع الكيميائية في الوسط في حالة الأكسدة هذه، واللذان يوجدان في حالة توازن كيميائي متعلّقة بقيمة pH الوسط.
يُلاحَظ انزياح التوازن بين الكرومات وثنائي الكرومات مرئياً بتغيّر اللون من الأصفر (في محلول الكرومات) إلى البرتقالي (في محلول ثنائي الكرومات)، وهو ما يحدث مثلاً عند إضافة حمض إلى محاليل معتدلة من كرومات البوتاسيوم. عند قيم pH منخفضة أكثر، يحدث هناك تكاثفٌ إضافي لأيونات الكرومات:
يُحضّر كرومات الصوديوم صناعياً من التحميص التأكسدي لخامة الكروميت بوجود كربونات الصوديوم. لحمض الكروميك الصيغة الكيميائية الافتراضية H2CrO4، وهو يوجد فقط على شكل محلول، وأملاحه من الكرومات وثنائي الكرومات هي مؤكسدات معروفة. يمكن أن يُحضّر حمض الكروميك من مزج حمض الكبريتيك مع ثنائي الكرومات، وهو مؤكسد قوي، ويستخدم عادة في المختبرات الكيميائية من أجل تنظيف الزجاجيات. من الناحية الكيميائية، يعدّ أكسيد الكروم السداسي ذو اللون الأحمر الداكن أكسيداً حمضياً، وهو أنهيدريد حمض الكروميك، ويُسوَّق تجارياً تحت اسم حمض الكروميك.
حالات أكسدة أخرى
تعدّ مركّبات الكروم الخماسي نادرة، وهي تصادف على شكل مركّبات وسطية في العديد من التفاعلات الكيميائية التي تتضمّن الأكسدة بالكرومات. هناك مركّبٌ ثنائيٌّ وحيدٌ معروفٌ للكروم بحالة الأكسدة الخماسية، وهو فلوريد الكروم الخماسي CrF5، والذي يوجد في الشروط القياسية على هيئة صلب أحمر اللون، ويُحضّر من معالجة فلز الكروم مع الفلور عند الدرجة 400 °س وضغط مقداره 200 بار. يوجد الكروم في مركّبات بيروكسوكرومات الموافقة في حالة الأكسدة الخماسية أيضاً، مثلما هو الحال في مركّب رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم K3[Cr(O2)4]، والذي يُحضّر من تفاعل كرومات البوتاسيوم مع بيروكسيد الهيدروجين عند درجات حرارة منخفضة. لهذا المركّب لون أحمر بنّي، وهو مستقرّ عند درجة حرارة الغرفة، ولكنه يتفكّك بشكل تلقائي عند درجات حرارة تقع بين 150–170 °س.
على العموم تعدّ مركّبات الكروم الرباعي أكثر شيوعاً من تلك للكروم الخماسي؛ فمركّبات رباعي الهاليدات مثل فلوريد الكروم الرباعي CrF4 وكلوريد الكروم الرباعي CrCl4 معروفة، ويمكن تحضيرها من تفاعل ثلاثي الهاليدات مع الهالوجين الموافق عند درجات حرارة مرتفعة. إلّا أنّ تلك المركّبات غير مستقرّة، إذ يمكن أن تخضع إلى تفاعل عدم تناسب، كما تتفاعل مع الرطوبة والماء.
يُستحصَل على أغلب مركّبات الكروم الأحادي من أكسدة المعقّدات التناسقية ثمانية السطوح الغنيّة بالإلكترونات للكروم في حالة الأكسدة الصفرية 0، ومن الأمثلة عليها المعقّد مع حلقي البنتاديينيل. تصادف حالة الأكسدة الصفرية 0 عادةً في العديد من مركّبات الكروم العضوية، مثل مضاعف (بنزين) الكروم وسداسي كربونيل الكروم. هناك مركّبات عضوية أخرى تحوي على رابطة خماسية بين ذرّتي الكروم في بنيتها وفق ما أكّدت الدراسات بالأشعّة السينية.
التحليل الكيميائي
تعطي أملاح الكروم الثلاثي في وسط قاعدي مؤكسد، مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم في بيروكسيد الهيدروجين المركّز لوناً أصفر لمحلول الكرومات، والذي يتحوّل إلى اللون البرتقالي عند تحميض الوسط.
يمكن الكشف عن الكروم بحالة الأكسدة السداسية في المحاليل الحمضية، إذ عند مزج حمض النتريك الممدّد مع بيروكسيد الهيدروجين بوجود أيونات الكروم في أنبوب اختبار زجاجي تتشكّل حينها حلقة زرقاء من بيروكسيد الكروم السداسي CrO5 (والذي يمكن كتابة صيغته على الشكل CrO(O2)2):
يمكن الكشف عن آثار من مركّبات الكروم بأساليب التحليل الآلي، مثل تقنيات المطيافية الذرّية. يبلغ حدّ الكشف في المطيافية الذرّية بأسلوب اللهب مقدار 2 ميكروغرام/الليتر؛ أمّا بأسلوب أنبوب الغرافيت فهو أقلّ بمئة ضعف بمقدار 0.02 ميكروغرام/الليتر. أمّا وفق تقنية قياس الاستقطابية فتعطي ثنائي الكرومات في محلول قياسي 1 مولار من كلوريد البوتاسيوم عدّة عَتَبات عند كلٍّ من −0.28 و−0.96 و−1.50 و−1.70 فولت، وذلك مقابل قطب كالومل المشبع ؛ في حين أنّ الكروم الثلاثي على شكل معقّد سداسي الأمين فيعطي في محلول منظم من الأمونيا وكلوريد الأمونيوم عتبة عند −1.42 فولت.
الدور الحيوي
إنّ الدور الحيوي المفيد للكروم الثلاثي بالنسبة للبشر محطّ نقاشٍ وجدل؛ إذ لا تزال الآلية التي يساعد فيها الكروم الثلاثي الوظائف الحيوية في الجسم مبهمة. وينعكس ذلك الأمر الخلافي في أنّ الولايات المتّحدة صنّفت الكروم الثلاثي من المغذّيات الأساسية الضرورية للبشر، وذلك بسبب دوره في تفعيل هرمون الإنسولين وفي استقلاب الليبيدات؛ في حين بيّنت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية سنة 2014 أنّه لا توجد دلائل كافية تدعم تصنيف الكروم الثلاثي ضمن المغذّيات الأساسية. وفي سياقٍ مماثل، هناك جدلٌ حول «»، فيما إذا كان نقص الكروم الثلاثي في الجسم يؤدي بالفعل إلى مضاعفات؛ فبعض الدراسات تقترح أنّ الشكل الحيوي الفعّال من الكروم الثلاثي يُنقَل في الجسم عبر قليل الببتيد المدعو باسم «» ، وهي مادّة رابطة للكروم منخفضة الوزن الجزيئي ، والتي يمكن أن تلعب دوراً في مسار تأشير الإنسولين. بالمقابل، فإنّه من المؤكّد أنّ الكروم سداسي التكافؤ سامّ جداً ومطفّر؛ كما أنّه مسرطن، إذ توجد صلةُ وصلٍ بين ابتلاع الكروم السداسي وبين ظهور أورام معدية، كما يسبّب أيضاً التهاب الجلد التماسي التحسّسي.
التوصيات الغذائية
هناك عدم توافق بين الدول بالنسبة لتصنيف الكروم الثلاثي ضمن المغذّيات الأساسية؛ فالهيئات الحكومية في دولٍ مثل أستراليا ونيوزيلندا والهند واليابان والولايات المتّحدة تعتبر الكروم ضرورياً في الغذاء؛  في حين أنّ الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية  لا تعدّه كذلك.
المصادر والمكمّلات الغذائية
لا تقدّم جميع الهيئات المسؤولة عن توفير قواعد بيانات الأغذية معلوماتٍ عن محتوى الغذاء من الكروم، مثلما هو الحال في وزارة الزراعة في الولايات المتّحدة. هناك طيفٌ واسعٌ من الأطعمة ذات الأصل الحيواني والنباتي الحاوية على الكروم؛ ولكن محتوى هذا العنصر في الغذاء منخفضٌ عموماً، وهو يتراوح بين 1-13 ميكروغرام في الوجبة؛ ويعود التباين في محتوى الكروم في الغذاء إلى عدّة عوامل، منها اختلاف محتوى المعادن في التربة، واختلاف المواسم والمستَنْبَتات، كما يتعلّق الأمر بوجود الملوّثات أثناء معالجة الغذاء. من الممكن للكروم على سبيل المثال أن يدخل إلى الغذاء عبر الطبخ في أواني الفولاذ غير القابل للصدأ، وخاصّةً عندما تكون جديدة، أو عند طهي المأكولات الحامضة لعدّة ساعات. بيّنت دراسةٌ أجريت في المكسيك أنّ كمّيّة الكروم الوسطية الموجودة في الوجبات يومياً هي 30 ميكروغرام.
مزاعم صحية
في سنة 2005 أقرّت إدارة الغذاء والدواء في الولايات المتّحدة بأنّ المزاعم التي تدّعي بأن مركّب بيكولينات الكروم الثلاثي قد يقلّل من مخاطر مقاومة الإنسولين وبالتالي من خطر الإصابة بمرض السكري من النوع الثاني غير مؤكّدة بشكلٍ كبير. وفي سنة 2010 رُخِّص استخدام بيكولينات الكروم الثلاثي في كندا ضمن المكمّلات الغذائية، مع وضع ضوابط من أجل الصياغة على الملصقات. من جهةٍ أخرى، دعمت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية في سنة 2010 الادّعاء بأنّ الكروم يساهم في عمليات استقلاب المغذّيات الكبرى وفي ضبط تركيز سكّر الدم على المستوى الطبيعي؛ إلّا أنّها رفضت المزاعم بأنّ الكروم يساهم في ضبط وزن الجسم أو التخفيف من السمنة أو التقليل من الإجهاد والتعب.
الأثر البيئي
نظراً لدخول مركّبات الكروم في تجهيزات دباغة الجلود، وفي صناعة الخُضُب والطلاءات والأصبغة، فإنّه غالباً ما توجد آثار من تلك المركّبات في التربة وفي المياه الجوفية، سواءً في المواقع الصناعية العاملة أو المهجورة؛ الأمر الذي يتطلّب إجراء عمليّات إصلاحٍ بيئيٍّ. يمكن للكروم السداسي السامّ أن يُختزَل إلى الكروم الثلاثي الأقلّ انحلالية في التربة بواسطة المواد العضوية؛ أو بواسطة الحديد ثنائي التكافؤ أو الكبريتيدات أو أيّة مختزلات أخرى، مع ملاحظة أنّ معدّل سرعة الاختزال يزداد في الظروف الحمضية أكثر من الظروف القاعدية المحيطة بالوسط. بالمقابل، فإنّ الكروم ثلاثي التكافؤ يمكن أن يتأكسد إلى الكروم سداسي التكافؤ في التربة بواسطة أكاسيد المنغنيز الثلاثي أو الرباعي. نظراً لأنّ الانحلالية والسمّيّة للكروم السداسي أكبر من تلك للكروم الثلاثي فإنّ تفاعلات الأكسدة والاختزال بين هذين النوعين الكيميائيين ذات تأثيرٍ بيئيٍّ كبيرٍ على التوافر الحيوي، وعلى توزّع الكروم في التربة والمياه الجوفية والنباتات.
هشام كمال الدين الحناوي
هشام كمال الدين الحناوي (مواليد 19 ديسمبر 1955، المنصورة) هو عالم عنكبوتيات مصري.
النشأة والدراسة والعمل
وُلد في مدينة المنصورة بمحافظة الدقهلية شمال مصر بتاريخ 19 ديسمبر 1955 ميلادية. أبوه كمال الدين محمد الحناوى (1920-2007) ضابط أديب شاعر صحفى سياسى من الضباط الأحرار الذين قاموا بثورة 23 يولية 1952 التي غيرت مجرى الأمور في مصر وخلصتها من الاستعمار البريطانى وحكم الأسرة العلوية. وجده الشاعر الصحفى الأديب محمد أحمد الحناوى (1902-1991) وكلاهما من مواليد كفر الشيخ خليل مركز شبين الكوم بمحافظة المنوفية. كان ميلاده في المنصورة بلد أمه من عائلة السراج. نشأ في مدينة القاهرة وتعلم في مدارسها الحكومية ثم كلية العلوم جامعة عين شمس ليتخرج سنة 1976 من قسمى علم الحيوان والكيمياء. التحق بأكاديمية الشرطة، كلية الضباط المتخصصين ليعمل بعد تخرجه منها في مصلحة تحقيق الأدلة الجنائية منذ 1978 حتى سنة 2000. وتخصص في كشف التزوير والتزييف ليصبح أول مدير لإدارة فحص المستندات في أواخر سنوات خدمته الحكومية. فضل التقاعد سنة 2000 لأسباب صحية وحتى يكرس وقته للبحث العلمي. وما زال يقوم بالعمل الاستشارى في مجال تخصصه بجانب التدريس في العديد من مراكز التدريب داخل مصر وخارجها.
كروم
الأثر البيئي
للكروم تأثيرٌ بيئيٌّ كبيرٌ على غلاف الأرض المائي؛ فعلى سبيل المثال، اختبرت منظّمةٌ غير ربحية في سنة 2010 صلاحية مياه الشرب في 35 مدينة أمريكية، ووجدت أنّ مستويات الكروم سداسي التكافؤ في مياه الشرب في 31 مدينةٍ منها كانت قابلةً للقياس، وكانت مدينة نورمان في ولاية أوكلاهوما على رأس تلك القائمة، كما وجدت أنّ 25 مدينةً كانت لديها مستويات من الكروم السداسي تفوق الحدود العليا لضوابط مياه الشرب في ولاية كاليفورنيا. في مثالٍ آخر، وُجدَ أنّ الأنهار الجارية في، أو بالقرب من، المناطق الصناعية في بنغلاديش تحوي على مستوياتٍ مرتفعةٍ من الكروم. إذ أنّ المعيار الضابط لتركيز الكروم في مياه الريّ هو 0.1 مغ/ل، ولكنّ الأنهار هناك يصل فيها مستوى الكروم إلى أكثر من خمسة أضعاف؛ كما وُجدت تراكيز مرتفعة من الكروم في السُمُوك المصطادة فيها بشكلٍ يفوق المعيار الناظم بالنسبة لمحتوى الكروم في السمك القابل للاستهلاك البشري، والذي ينبغي أن يكون أقلّ من 1 مغ/كغ. إنّ التركيز المرتفع من الكروم السداسي ذو تأثير سمّيّ كبير على السموك، نظراً لانحلاليته الكبيرة، ممّا يسهّل من امتصاصه عبر الخياشم ودخوله إلى الدورة الدموية، وبالتالي إلى تركّزه الحيوي في الخلايا؛ بالمقابل يصعب على الكروم الثلاثي الدخول إلى الدورة الحيوية، لأنّ انحلاليته ضعيفة (إنّ مقدار جداء الانحلالية أو الذوبان لمركّب هيدروكسيد الكروم الثلاثي منخفض جداً، ويبلغ مقدار 6.7 * 10−31)؛ بالتالي فإنّ التضخّم الحيوي للكروم الثلاثي ضعيف. نظراً لذلك، فإنّ تلوّث المياه الحادّ أو المزمن بالكروم السداسي يؤثّر على سلوك السموك، إذ لوحظ وجود اختلالٍ في أسلوب السباحة وفرطٍ في النشاط؛ كما لوحظ لديها خللٌ في أداء الوظائف والأعضاء الحيوية، وكذلك تأثير سلبي على تناسلها وعلى تفقيس البيوض وعلى نجاة اليرقات؛ وقد يحدث أيضاً طفرات وخلل في أداء الإنزيمات الوظيفي.
هشام كمال الدين الحناوي
دراسة العنكبيات
اهتم بدراسة الكائنات الحية منذ الطفولة واصطحاب والدته له في حديقة الحيوان التي حببته في الكائنات الحية الشئ الذي نماه فيه أبوه وشجعه عليه مع اجتذابه لكل نواحى المعرفة من علم وأدب وفنون. ورغم ميوله الأدبية وعشقه للموسيقى الكلاسيكية اجتذبه علم الأحياء متمثلاً في القراءة وتربية أنواع مختلفة من الكائنات الحية بين ثدييات وطيور وأسماك وزواحف وحشرات وعناكب ورخويات وطحالب ونباتات مع تدوين ملاحظات عن بعضها منذ فترة الصبا. وأول ملاحظاته المدونة عن العناكب كانت في المرحلة الثانوية. بحث عن أستاذ في مجال دراسة العناكب فاكتشف أن عليه الاعتماد على النفس فقام بالبحث وحده منذ البداية ولم تتح له فرصة الدراسة خارج مصر فكان مرجعه الأبحاث المنشورة في هذا المجال وبدأ الاتصال بالعلماء والباحثين من شتى الدول طلباً لأبحاثهم.
كروم
الاستخدامات
إنّ الاستخدام الأكبر للكروم هو دخوله في تركيب السبائك، إذ يشكّل قرابة 85% من الاستهلاك العالمي لهذا الفلزّ؛ وخاصّةً في صناعة سبيكة الفولاذ المقاوم للصدأ؛ أمّا باقي تطبيقات فلزّ الكروم فهي تتوزّع بين الصناعات الكيميائية وصناعة المواد الحرارية، بالإضافة إلى صناعات أخرى متفرّقة.
هشام كمال الدين الحناوي
واشترك في عدة جمعيات علمية أهمها
كما ساهم في تأسيس عدة جمعيات علمية مصرية. وشارك في عدة أنشطة داخلية وخارجية من ندوات ومؤتمرات منذ سنة 1982 حتى الآن، أهمها:
وهذا بعدد من الأبحاث و«البوسترات».
كروم
الطلي بالكروم
نظراً للمتانة وللمقاومة الكبيرة للتآكل التي يبديها الكروم فإنّ ذلك يجعل منه الخيار المفضّل في عمليات الطلي وتغطية الأسطح المعدنية؛ إذ يعدّ الطلي بالكروم من أكثر أنواع الطلي المعدني شيوعاً. لإجراء ذلك تُستخدَم تقنيّات الطلي الكهربائي بعد معالجة أوّلية حمضية للسطح المعدني، وعادةً باستخدام محاليل من الكرومات وثنائي الكرومات. هناك نوعان من أساليب ترسيب الكروم، واللذان يختلفان حسب سماكة الطبقة، وهما الرقيق والثخين؛ حيث يتضمّن الترسيب الرقيق عادةً وجود طبقةٍ من الكروم سماكتها أقلّ من 1 ميكرومتر.
تُستخدَم الخواص المؤكسدة القويّة للكرومات في عملية تغطية الكرومات التحويلية من أجل ترسيب طبقة واقية ومخمّلة من أكسيد الكروم على أسطح معدنية لفلزّات أخرى مثل الألومنيوم والزنك والكادميوم. بالإضافة إلى ذلك، وفي نمطٍ من عمليّات الأنْوَدَة للألومنيوم يُستخدَم حمض الكروميك على شكل كهرل في المحلول بدلاً من استخدام حمض الكبريتيك بمفرده، ممّا يحسّن من نوعية طبقة الأكسيد المخمّلة على السطح. في جانبٍ آخر، يجري البحث بشكلٍ مستمرٍّ عن بدائل جديدة من أجل تطوير عمليات الطلي بالكروم التقليدية، وذلك لاعتبارات صحّية وبيئية فيما يخصّ استخدام الكروم السداسي.
الخضاب والطلاء
استُخدم معدن الكروكوئيت منذ اكتشافه (والذي يتكوّن كيميائياً من كرومات الرصاص PbCrO4) خضاباً أصفر؛ ولكن ندرته جعلت من الحصول عليه طبيعياً أمراً صعب المنال؛ ولكن ذلك تغيّر مع تطوير أسلوب تحضيره انطلاقاً من معدن الكروميت الأكثر وفرةً، ممّا جعل من خضاب أصفر الكروم، إلى جانب أصفر الكادميوم، متاحاً للاستخدام التجاري. لا يعاني هذا الخضاب من التحلّل الضوئي، ولكنه يصبح يدكن مع مرور الوقت نتيجةً لتشكّل أكسيد الكروم الثلاثي. يمتلك أصفر الكروم لوناً شديداً، وكان يستخدم فيما سبق من أجل طلاء الحافلات المدرسية في الولايات المتّحدة، وكذلك صناديق البريد التابعة للبريد الألماني. تناقص استخدام خضاب أصفر الكروم مع مرور الزمن لأسباب بيئية وصحية لاحتوائه على عنصري الكروم والرصاص السامَّين، ممّا دفع إلى استخدام خُضُبٍ عضويّة أو بدائل أخرى.
هناك خُضُبٌ أخرى تعتمد في تركيبها على الكروم، مثل برتقالي الكروم (والذي يدعى أحياناً ) ، وهو خضاب أحمر برتقالي يُستحصَل من معالجة كرومات الرصاص مع هيدروكسيد الرصاص، بالتالي يمكن وصفه بأنّه كرومات الرصاص القاعدية؛ كما كان يستخدم مركّب كرومات الزنك سابقاً في عمليات الطلاء باللون الأصفر، بالإضافة إلى مركّب ، والذي كان يُبعثَر في محلولٍ من بولي فاينيل بوتيرال. من الأمثلة الأخرى كذلك خضاب ، وهو مزيج من أزرق بروسيا وأصفر الكروم؛ كما يمكن الحصول على الخضاب الأخضر للكروم من أكسيد الكروم الثلاثي. تُستخدَم أكاسيد الكروم لإضافة اللون الأخضر في مجال صناعة الزجاج والسيراميك؛ وهي تتميز بأنها ثابتة ضوئياً ولا تبهت بسرعة؛ كما أنّها المكوّن الرئيسي في صناعة الطلاء العاكس للأشعّة تحت الحمراء، والمُستخدَم في المجالات العسكرية.
تطبيقات أخرى
يؤدّي وجود شوائب من أيونات الكروم الثلاثي طبيعياً في بلّورات السامور (الكوروندوم) إلى الحصول على حجر كريم وهو الياقوت؛ ويمكن الحصول على ياقوت اصطناعي عند محاكاة ذلك الأسلوب. كانت بلّورات الياقوت الاصطناعي الأساس في إنتاج أوّل ليزر، وذلك في سنة 1960؛ ويمتلك الليزر الياقوتي طول موجة مقداره 694.3 نانومتر، وله لون أحمر داكن.
قاتل الشياطين الفيلم: قطار اللانهاية
قاتل الشياطين الفيلم: قطار اللانهاية هو فيلم أنمي مقتبس من سلسلة مانغا قاتل الشياطين من تأليف كيوهارو غوتوغي. الفيلم من إخراج هارو سوتوزاكي، ومن إنتاج استوديو يوفوتيبل، عرض الفيلم في اليابان في 16 أكتوبر عام 2020. وبسبب نجاح الفيلم اذ يعتبر الفيلم أكثر فلم انمي إيرادات وأكثر فلم ارباح لسنة 2020 ووصلت ايراداته إلى أكثر من 503 مليون دولار أمريكي في نصف سنة فقط وبهذا يعد الفلم أكثر فلم ايرادات بدون افلام هوليوود تم تقديمه في فئة أفضل فيلم رسوم متحركة طويل في حفل توزيع جوائز الأوسكار الثالث والتسعون.
كروم
تطبيقات أخرى
تدخل مركّبات الكروم السداسي في تحضير مستحضرات حفظ الخشب؛ فعلى سبيل المثال يقي مركّب زرنيخات النحاس الكروماتية الأخشاب من الفطور، ومن الحشرات بما فيها الأرضة والحشرات البحرية الثاقبة. تحوي التركيبات التجارية من تلك المستحضرات على الكروم على هيئة أكسيد الكروم السداسي CrO3 بنسبةٍ تتراوح بين 35-65%. أُنتِج في الولايات المتّحدة سنة 1996 زهاء 65.300 طن من زرنيخات النحاس الكروماتية.
تُستخدَم أملاح الكروم الثلاثي، مثل كبريتات الكروم الثلاثي، في دباغة الجلود؛ إذ تعمل أيونات الكروم الثلاثي على تثبيت وتقوية الجلد من خلال الارتباط المشبّك مع ألياف الكولاجين؛ كما يقوم مركّب شب الكروم بدور مرسّخ لوني في عمليات الدباغة. على الرغم من أنّ الكروم ثلاثيّ التكافؤ غير سامّ بخلاف الشكل سداسيّ التكافؤ، إلّا أنّ هناك توجّهٌ في التخفيض من استخدام الكروم في مجال الدباغة، وذلك باتّباع عدّة استراتيجيات، مثل إعادة الاستخدام والتدوير المباشر وغير المباشر؛ أو بالتقليل أو التخلّي عن استخدام الكروم والبحث عن بدائل صديقة للبيئة.
قاتل الشياطين الفيلم: قطار اللانهاية
القصة
تدور أحداث القصة عن تانجيرو ونيزوكو وزينيتسو وإينوسوكي الذين يركبون القطار لمساعدة هاشيرا اللهب كيوجورو رينغوكو في مهمته للبحث عن شيطان قتل العديد من قتلة الشياطين والناس.
كروم
تطبيقات أخرى
بسبب ارتفاع المقاومة الحرارية وارتفاع نقطة الانصهار يدخل معدن الكروميت ومركّب أكسيد الكروم الثلاثي في تركيب المواد الحرارية اللازمة لتصنيع الأفران اللافحة والقمائن وأحواض الصب والسبك. على الرغم من ذلك، هناك سعيٌ مستمرٌّ للبحث عن بدائل صديقة للبيئة.
لمركّبات الكروم عددٌ واسعٌ من التطبيقات المختلفة، فالكثير من تلك المركّبات تُستخدَم في مجال التحفيز؛ فعلى سبيل المثال يُصنَّع قرابة نصف الإنتاج العالمي من بولي الإيثيلين اعتماداً على وجود حفّاز فيليبس ، والذي يتكوّن من ثلاثي أكسيد الكروم على دعامة من هلام السيليكا (السيليكا جل). في مثالٍ آخر، يُستخدَم مزيجٌ من أكسيدَي الحديد والكروم ضمن الحفّازات العاملة في درجات حرارة مرتفعة في تفاعل انزياح ماء-غاز. يعدّ مركّب كروميت النحاس Cu2Cr2O5 حفّازاً مفيداً من أجل عمليات الهدرجة.
يتميّز أكسيد الكروم الرباعي CrO2 بخواص مغناطيسية مميّزة، حيث يؤدّي اللاتناحي في البنية إلى ارتفاع قيمة المقاومة المغناطيسية بشكلٍ أكبر من غامّا أكسيد الحديد ، ولذلك يُستخدَم في صناعة الأشرطة المغناطيسية المستخدمة في الشرائط السمعية. يستفاد من الخواص المؤكسدة القويّة لحمض الكروميك في تنظيف الأواني الزجاجية في المختبرات الكيميائية، وهو يُحضّر من إذابة ثنائي كرومات البوتاسيوم في حمض الكبريتيك؛ إلّا أنّ ذلك الاستخدام في تناقصٍ بسبب السمّيّة المرتفعة والأضرار البيئية للكروم السداسي، ولوجود بدائل أخرى أكثر أماناً. بالرغم من ذلك، لا يزال مركّب ثنائي كرومات البوتاسيوم مستخدماً على هيئة كاشف كيميائي في معايرات أكسدة-اختزال الكيميائية. في جانبٍ آخر، تضاف أملاح الكرومات إلى سوائل الحفر من أجل منع تآكل الفولاذ في الشروط الرطبة.
المخاطر
لا يصنّف فلزّ الكروم وأملاحه ثلاثية التكافؤ ضمن المواد الخطيرة على الصحّة؛ في حين أنّه من المعروف تصنيف الكروم سداسي التكافؤ ضمن المسرطنات. لا يدخل الكروم ثلاثي التكافؤ الخلايا الحيّة إلّا بكمّيّات ضئيلة، وذلك يعود إلى وجود آلية نوعية محدّدة لنقله عبر البروتينات الناقلة. يتراوح معدّل السمّيّة الفموية الحادّة للكروم الثلاثي بين 50-150 مغ/كغ. اقترحت دراسة مراجعة أجريت سنة 2008 بأنّ معدّل التناول الوسطي من الكروم الثلاثي عبر المكمّلات الغذائية ليس ذا خطورة سمّيّة-جينية. عيّنت إدارة السلامة والصحّة المهنية في الولايات المتّحدة حدّ التعرّض المسموح  في أماكن العمل على هيئة معدّل وسطي مثقّل زمنياً  بمقدار 1 مغ/م3؛ في حين وضع المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنية الأمريكي  حدّ التعرّض الموصى به  المثقّل زمنياً بمقدار 0.5 مغ/م3؛ أمّا الكمّيّة المسبّبة للخطورة الفورية للحياة أو الصحّة فحُدّدَت بمقدار 250 مغ/م3.
سمية الكروم السداسي
تقع قيمة سمّيّة الكروم سداسي التكافؤ الفموية بين 1.5-3.3 مغ/كغ. يعود التأثير السمّي للكروم السداسي إلى خواصه المؤكسدة القوية؛ فبعد وصوله إلى مجرى الدم ينتقل إلى الأجهزة المختلفة مثل الكليتين والكبد وغيرها، ويعمل على إيذائها نتيجةً لتفاعلات الأكسدة؛ ممّا يؤدّي إلى انحلال الدم وفشل كلوي واضطرابات في وظائف الكبد.
كانت الآثار المسرطنة لغبار الكرومات معروفةً منذ أواخر القرن التاسع عشر، إذ وصفت دوريّةٌ علميّةٌ منشورةٌ في سنة 1890 المخاطرَ الجسيمة بالإصابة بالسرطان المحدقة بالعمّال في مجال صناعة الأصبغة. توجد هناك ثلاث آليات مقترحة لوصف السمّية الجينية للكروم السداسي؛ تتضمّن الأولى منها وصفاً لدور الجذور الكيميائية النشيطة كيميائياً مثل جذور الهيدروكسيل الكيميائية الحرّة، والتي تنتج ثانوياً أثناء اختزال الكروم السداسي إلى الثلاثي في الجسم؛ أمّا الثانية فتتضمّن وصف الارتباط المباشر مع الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين لمركّبات الكروم الخماسي، والناتج عن الاختزال في الخلايا، وكذلك لمركّبات الكروم الرباعي؛ في حين تتضمّن الآلية الثالثة وصف السمّيّة الجينية للناتج النهائي المتشكّل عن ارتباط الكروم الثلاثي الناتج عن اختزال الكروم السداسي مع الـ DNA.
تسبّب أملاح الكرومات الحساسية عند بعض الناس، إذ تؤدّي إلى حدوث التهاب الجلد التماسي التحسّسي، ممّا يؤدّي إلى تقرّحات جلدية. تلاحظ هذه الحالة عادةً عند العمّال الذين تعرّضوا إلى محاليل كرومات مركّزة، إمّا أثناء عمليّات الطلي الكهربائي أو الدباغة أو أثناء استخراج الكروم.
كورادو مانتوني
كورادو مانتوني (2 أغسطس 1924 - 8 يونيو 1999)، والمعروف باسم كورادو كان مقدم برامج في الإذاعة والتلفزيون الإيطالي.
السيرة الشخصية
ولد كورادو في روما حيث درس فلسفة القانون وقبل أن ينهي دراسته الجامعية بدأ العمل كمتحدث إذاعي في شركة البث العامة والتي سبقت ظهور راي (راديو تلفزيون إيطاليا). كان أول من أعلن للأحداث العامة الإيطالية مثل نهاية الحرب العالمية الثانية، ولادة الجمهورية الإيطالية أو نبأ وفاة الشاعر كارلو ألبرتو سالوستري المعروف بتريلوسا. كان يعمل أيضًا كمدبلج للممثلين الأجانب بمن فيهم جيري لويس.
في عام 1949 تم اختياره من قبل راي ليكون أول مقدم تلفزيوني لأول بث تلفزيوني إيطالي. في الخمسينيات من القرن الماضي كان مقدم الراديو الأول في البلاد كما شارك أيضًا في العديد من الأفلام.
في عام 1982 انتقل كورادو إلى شبكة خاصة مملوكة من قبل سيلفيو برلسكوني حيث قدم هناك عدة برامج منها Il pranzo è servito والبرنامج الأكثر شعبية له La Corrida حيث قدم الهواة.
وكان أيضا مغنياً بشكل أساس لأغاني الأطفال. تصدرت أغنيته 1981 Carletto قائمة الأغاني الإيطالي لمدة 11 أسبوعًا.
ألف كورادو جميع عروضه تقريبًا باسم مستعار هو كوريما وغالبًا بالتعاون مع شقيقه ريكاردو. توفي من جراء مرض سرطان الرئة في روما في عام 1999.
كارل فرانز فان دير فيلدي
كارل فرانز فان دير فيلدي (و. ) هو قاضي، و، وروائي ألماني، ولد في فروتسواف، توفي في فروتسواف، عن عمر يناهز 45 عاماً.
رهوة الشعب (ردفان)
رهوة الشعب هي إحدى قرى عزلة الحبيلين بمديرية ردفان التابعة لمحافظة لحج، بلغ تعداد سكانها 9 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
كارل فرانز فان دير فيلدي
مناصب
تولى منصب قاضي .
أحمد حفناوي (توضيح)
قد يشير اسم «أحمد حفناوي» إلى:
كوجي تاكانو
كوجي تاكانو (23 ديسمبر 1992 في شيناغاوا في اليابان – )؛ هو لاعب كرة قدم ياباني سابق كان يلعب كمدافع.
قواعد بيانات كوفيد 19
قواعد بيانات كوفيد-19-فيروس كورونا- بالإنجليزية (COVID-19 datasets): هي قواعد بيانات عامة لمشاركة بيانات الحالة والمعلومات الطبية المتعلقة بجائحة كوفيد-19.
الاستشفاء (الولايات المتحدة)
مجموعات بيانات استخدام المستشفيات للولايات المتحدة:
مجموعات بيانات البحوث الصحية
يوفر Health Data Research UK سجلاً قابلاً للبحث لموارد البيانات الصحية من المملكة المتحدة، بما في ذلك مجموعات البيانات المتعلقة بـ كوفيد-19.
التصوير
الأشعة
تشمل ميزات التصوير المميزة على الصور الشعاعية للصدر والتصوير المقطعي المحوسب (CT) للأشخاص الذين تظهر عليهم الأعراض عتامات زجاجية محيطية غير متماثلة بدون انصباب جنبي. أنشأت جامعة مونتريال وميلا «مجموعة بيانات صورة كوفيد-19» في مارس وهي مستودع بيانات عام لتصوير الصدر. أصدر بنك بيانات التصوير الطبي في منطقة فالنسيا مجموعة بيانات كبيرة لتصوير الصدر من إسبانيا. تقوم جمعية الطب الإشعاعي الإيطالية بتجميع قاعدة بيانات دولية عبر الإنترنت لنتائج التصوير للحالات المؤكدة. على الإنترنت منصات تبادل حالة الأشعة مثل Eurorad و Radiopaedia بمثابة منصات لتبادل كوفيد-19 بيانات حالة والتصوير.
علم الوراثة
يتم توفير بيانات تسلسل الجينات ذات الوصول المفتوح لـ SARS-CoV-2 بواسطة GISAID ويتم تضمينها في لوحة معلومات شجرة النشوء والتطور التفاعلية على Nextstrain ، وهو مشروع مفتوح المصدر لبيانات الجينوم الممرض.
فيسيسلاف جويجان
فيسيسلاف جويجان (مواليد 18 مايو 1983) هو ملاكم مولدافي، مثّل بلاده في الألعاب الأولمبية الصيفية 2008.
باد بلومفيلد
باد بلومفيلد هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 5 يناير 1936 في أوكلاهوما سيتي في الولايات المتحدة، وتوفي في 21 ديسمبر 2011 في هانتسفيل في الولايات المتحدة.
كأس رابطة الأندية الإنجليزية المحترفة 1965–66
كأس رابطة الأندية الإنجليزية المحترفة 1965–66 هو الموسم 6 من كأس رابطة الأندية الإنجليزية المحترفة. أقيم خلال الفترة 1 سبتمبر 1965 وحتى 23 مارس 1966، وأشرف على تنظيمه دوري كرة القدم الإنجليزي، وكان عدد الأندية المشاركة فيه 83، وفاز فيه وست بروميتش ألبيون.
كريستين تومسون
كريستين تومسون هي كاتبة مسرحية وكاتِبة كندية، ولدت في 1966 في تورونتو في كندا.
تمير أسود
التمير الأسود هو طائر ينتمي إلى تمير
مراجع
]]
هربرت ليندن
هربرت ليندن (و. ) هو قاضي، وطبيب، ومسؤول، وسياسي ألماني، ولد في كونستانس، كان عضوًا في الحزب النازي، توفي في برلين، عن عمر يناهز 46 عاماً.
مناصب
تولى منصب .
جون كوندون
جون كوندون (28 فبراير 1889 – 21 فبراير 1919) هو ملاكم من المملكة المتحدة راحل، مثّل بلاده في الألعاب الأولمبية الصيفية 1908.
متنزه توبقال الوطني
يعتبر منتزه توبقال الوطني، الذي يقع على بعد حوالي 70 كلم جنوب مدينة مراكش، بين وادي نفيس غرباً ووادي أوريكة شرقاً، فضاءً للترفيه والترويح عن النفس واكتشاف ما تزخر به هذه المنطقة من تنوع الطبيعة وما تشتمل عليه من أنواع الحيوانات النادرة. وقد أحدث هذا المنتزه، الذي ينتمي إلى شبكة من 156 موقعاً ذات أهمية بيولوجية وإيكولوجية يرجع تسييرها للمندوبية السامية للمياه والغابات ومحاربة التصحر في 15 يناير 1942، وذلك تنفيذاً لتوصيات المؤتمر التاسع لمعهد الدراسات المغربية.. ويتميز هذا المنتزه بموقعه الجغرافي الكائن بالمنطقة التي يطلق عليها اسم «أدرار ندرن» (جبل الجبال) التي توجد بها أعلى القمم بشمال افريقيا (جبل توبقال بارتفاع يصل ل4167 مترا)، والمنطقة الأكثر ارتياداً والأسهل ولوجاً والأكثر جاذبية وروعة في كل مناطق الأطلس الكبير.
إحداث المنتزه الوطني لتوبقال
أحدث المنتزه الوطني لتوبقال الذي تبلغ مساحته الوسطى 38 ألف و470 هكتارا والمساحة المحيطة بها 67 ألف و530 هكتارا، للمحافظة على غابات البلوط الأخضر والعرعار الفواح بجهة مراكش وعلى المناطق الجذابة بالسفح الجنوبي، من بينها بحيرة إفني بالإضافة إلى المحافظة على وحيش المنطقة والنباتات التي تتوفر عليها والمتميزة بغناها وتنوعها.. وبفضل الجهود التي قامت بها المندوبية السامية للمياه والغابات ومحاربة التصحر استطاع المنتزه الوطني لتوبقال المساهمة في السنوات الاخيرة في المحافظة على التنوع البيولوجي بأعالي الجبال وفي التنمية الجهوية والمحلية، والنهوض بالسياحة المستدامة والايكولوجية وتحسيس العموم بضرورة الانخراط في مختلف المبادرات الرامية إلى حماية البيئة وتبني انشطة لاعادة الاعتبار للفضاءات وانواع الحيوانات وضمان التوازن بين الإنسان والطبيعة وتطوير البحث العلمي.
الغنى الثقافي والحضاري للمنتزه
بإمكان الزائر لهذا المنتزه أن يلاحظ أن المناظر الطبيعية المتجانسة التي يتوفر عليها، تعكس تجليات ثقافية متنوعة كالعادات والاعتقادات وارتباط الساكنة المحلية بجذورها، وذلك بالرغم من التقدم التكنولوجي الكبير. . ويتميز هذا الفضاء بالعلاقات التي تربط بين الإنسان والأرض، التي تعتبر نتيجة حمولة تاريخية، واتباع عادات لازال متعامل بها في المنتزه، وأصبحت جزء من الحياة اليومية للساكنة المحلية والتي تشمل ممارسات وانشطة، من بينها تهيئة الأراضي بهذه المنطقة لزراعة الحبوب كالشعير وغرس الاشجار المثمرة، ووضع نظام للري محكم بهدف التحكم بصفة أفضل في هذه المادة الحيوية، مما يبرز جليا مدى استمرارية هذا النوع الرعوي في المنتزه. وبخصوص الصناعة التقليدية، التي تشكل موردا رئيسيا للساكنة المحلية، فإنها تتسم بأصالتها وتساهم، بجزء كبير في انعاش السياحة في هذه المنطقة. أما بالنسبة للهندسة المعمارية المحلية، فإنها تعتبر عنصرا أساسيا في الثقافة المحلية، إذ تعكس بشكل جلي التقاليد ونمط الحياة المحلية، وتبقى مرتبطة بشكل كبير بمحيطها الجغرافي والإنساني، وتتميز بتلاءمها مع البنيات الاجتماعية والاقتصادية والثقافية، وتعد بذلك مأوى آمن سواء بالنسبة للإنسان وممتلكاته وللمحاصيل الزراعية، علما أن المنتزه الوطني لتوبقال، ككل منطقة جبلية، معرض لمخاطر العواصف الرعدية الموسمية.
المنتزه فضاء للتربية على البيئة
للأهمية الإيكولوجية والثقافية التي يكتسيها المنتزه الوطني لتوبقال، تم وضع برنامج تربوي «برنامج التربية على البيئة» وذلك بفضل مساعدة وكالة التعاون التقني الألماني الهادفة إلى تناول عدد من المواضيع من بينها «الغابات بأعالي الجبال.. أنواع بيولوجية قيمة ومتنوعة يجب المحافظة عليها» والمناطق الرطبة بأعالي الجبال وأهميتها في المحافظة على التنوع البيولوجي، والمنتزه مختبر كبير لإعادة الاعتبار للأنواع النباتية والحيوانية وللفضاءات. ويتضمن برنامج زيارة هذا المنتزه عددا من المسالك المحددة يقوم بمهام تأطير الجولات عدد من المنشطين المتطوعين من أجل الطبيعة، الذين تم تكوينهم لهذا الغرض من قبل إدارة المنتزه الوطني لتوبقال.
ميثاق حسن التعامل داخل المنتزه
من بين التوصيات الموجهة إلى زائري المنتزه، التقيد بعدد من السلوكيات وعدم القيام بأعمال من شأنها الضرر بالفضاءات والاخلال بالنظام الإيكولوجي، علاوة على عدم الخروج من الممرات أو السياقة خارج المسالك المخصصة لذلك وتفادي قطف النباتات وتجنب إزعاج الحيوانات، كما يمنع الصيد في البحيرات والأنهار والمجاري المائية، وتجنب رمي النفايات في الطبيعة.
غوص
الغوص تحت الماء هو ممارسة النزول تحت الماء، إما عن طريق معدات التنفس تحت الماء مثل تلك المستخدمة في غوص سكوبا أو ، أو عن طريق الغوص مع حبس النَفَس (الغوص الحر).
الغوص الترفيهى
ومن أنواع الغوص الترفيهى غوص لرؤية الكهوف Cave dive وغوص لرؤية الحطام Wreck dive وغوص في المياة المتجمدة Ice dive وغوص الأعماق Deep dive والغوص الليلى Night Dive وغوص الانجراف Drift Dive وغوص الشعاب المرجانية Reef Dive وغيره من الأنواع.
غوص الامدادات السطحية
غوص الامدادات السطحية هو ذاك النوع من الغوص الذي يتم باستخدام معدات التنفس عن طريق خراطيم متصلة بسطح الماء تحوى غاز التنفس وتحوى أيضا كابلات الإتصال بالصوت والصورة بين الغواص وبين السطح، سواء من الشاطئ أو من سفينة دعم. ويكون الاتصال مع السطح في بعض الأحيان عن طريق جرس الغوص. وهذ النوع من الغوص يختلف تماما عن غوص «سكوبا» الذي تكون معداته مكتفية ذاتيا وغير متصلة بالسطح.
تُستخدم معدات غوص الامدادات السطحية وتقنياته بشكل رئيسي في الغوص الاحترافي وفي الغوص العسكري نظرا للقدر الكبير من الكلفة المالية والتعقيدات الفنية اللازمة لامتلاك وتشغيل تلك المعدات.
ويُستخدم هذا النوع من الغوص في عمليات غوص التشبع، لأن امدادات الغاز آمنة نسبيا ويمكن للغواص عدم الرجوع إلى السطح، ويستخدم أيضا في الغوص في المياه الملوثة حيث يجب أن يكون الغواص محمى من كل ما يحيط به، وتستخدم الخوذات عموما لعزل الغواص عن البيئة المباشرة حوله.
معدات الغوص
معدات الغوص هي المعدات التي يستخدمها الغواصون تحت الماء لجعل أنشطة الغوص سهلة وممكنة وأكثر أمنا وراحة. هذه المعدات قد تكون مصممة في المقام الأول لغرض الغوص، أو معدات أخرى لا علاقة لها مباشرة بنشاط الغوص إلا أنها وجدت ملائمة للإستخدام تحت الماء من قِبَل الغواصين.
تختلف معدات الغوص بحسب الهدف من رحلة الغوص. فمثلا غوص الأعماق يحتاج لمعدات مختلفة عن غوص سكوبا أو عن غوص الكهوف أو الغوص الليلى، وكذلك الغوص في المناطق المدارية يختلف عن الغوص في المناطق الباردة من حيث المستلزمات والمعدات.
العنصر الأساسي في معدات الغوص التي يستخدمها الغواصون هو أجهزة التنفس، مثل تلك المستخدمة في غوص سكوبا تحت الماء، أو في غوص الإمدادات السطحية، إلا أنه هناك قطع أخرى هامة من المعدات التي تجعل الغوص أكثر أمنا، وأكثر ملاءمة أو أكثر كفاءة مثل:
أهداف الغوص تحت الماء
أهداف الغوص تحت الماء قد تكون ترفيهية، علمية، تدريبية، استكشافية، صناعية، مدنية، تجارية، عسكرية أو غيرها. يمكن الرجوع إلى وصلة "تخطيط عمليات الغوص
أهداف الغوص الترفيهي
أهداف الغوص الترفيهى متعددة، وأساسها البعد عن الحياة الروتينية والإسترخاء من المسئوليات كقضاء عطلة غوص أو الغوص السفارى Liveaboard حيث يقضى الغواص رحلة بحرية على متن سفينة بها تجهيزات للغوص مثل المكابس واسطوانات الغاز وغيره من المستلزمات ثم الإبحار بعيدا لعدة أيام يتم فيها قضاء وقت ممتع ومزاولة الغوص في أماكن بعيدة ومتنوعة قد يصعب الوصول إليها في غوص اليوم الواحد، أو بهدف التصوير تحت الماء ومشاهدة الأسماك والكائنات البحرية الأخرى.
أهداف الغوص العلمي
يهدف الغوص العلمى لإستكشاف البحار والكائنات البحرية في مختلف الأعماق، ومراقبتها في بيئتها المحلية أو أخذ عينات لدراستها معمليا، كذلك بعض الدراسات الجيولوجية.
أهداف الغوص التدريبي
يهدف الغوص التدريبى إلى تدريب الغواصين سواء على مهارات الغوص الترفيهى أو أداء الأعمال كاللحام تحت الماء والتفجيرات أو الإصلاحات، ويشمل أيضا تدريب رواد الفضاء على بعض المهمات الفضائية إذ أن الحركة تحت الماء تقارب إلى حد ما الحركة في الفضاء عند انعدام الضغط.
أهداف الغوص الاستكشافي
استكشاف المغارات والكهوف وأغوار الأعماق والحياة القطبية تحت الجليد.
أهداف الغوص الصناعي
مد الأنابيب تحت الماء واستخراج البترول والغاز من الحقول البحرية وكافة الإنشاءات والصيانة البحرية واصلاح الأعطاب البحرية والمنصات.
أهداف الغوص المدنى
بناء الجسور البحرية، اصلاح الأنفاق المغمورة تحت المدن والصرف الصحى والسدود وغوص الشرطة لإستخلاص أدلة البحث الجنائى وغوص أحواض السمك السياحية وفي مزارع الأسماك.
أهداف الغوص التجارى
كل أعمال الغوص المهنى ويشمل انتشال حمولة السفن الغارقة وفحص أبدان السفن.
أهداف الغوص العسكرى
عمليات تأمين الموانئ والقطع البحرية، والأعمال الهجومية والتلغيم والعمليات النوعية.
أهداف الغوص في أعمال الإنقاذ
كل أعمال الانتشال للغرقي اما نهري أو بحري ويكون بمساعدة الجهات الامنية المعنية بهذا الجانب مثل انقاذ الشواطئ التابعة حرس الحدود أو الإنقاذ النهري التابعة للدفاع المدني.
مخاطر الغوص
مخاطر الغوص متعددة، وهناك قسم من الطب يدعى طب الغوص أو طب الأعماق والضغط العالى.
إصابات الأذن
يكون الضغط المطلق على سطح البحر حوالي واحد بار ، ويكون الضغط تحت الماء أعلى مما هو على سطح الأرض بفعل عمود الماء فوق الغواص. يزداد الضغط حوالي واحد بار لكل عشرة (10) أمتار من العمق في مياه البحر المالح. فعلى سبيل المثال، يكون الضغط الواقع على الغواص في عمق عشرة أمتار (10م) تحت سطح الماء حوالى 2 بار (واحد بار بفعل الغلاف الجوى بالإضافة إلى واحد بار بفعل عمق عشرة أمتار من الماء المالح)، ويكون ثلاثة بار على عمق عشرون مترا..وهكذا.
ومع ازدياد العمق، يندفع الماء خلال النفق السمعي الخارجي للأذن، الذي هو الفتحة التي تُرى بالنظر المباشر إلى الأذن، وهي طريق يؤدي إلى طبلة الأذن. ويزداد ضغط الماء على طبلة الأذن كلما غاص الغواص لأسفل، مما قد يؤذى الأذن أو يؤدى إلى تمزق غشاء طبلة الأذن.
يتدرب الغواص على معادلة هذا الضغط لكيلا يؤذى طبلة الأذن أثناء تزايد الضغط كلما غاص في الأعماق. حينما يتحرك الغواص على عمق ثابت لا يزداد الضغط، بل إن الضغط يظل ثابتا مع ثبات العمق ولا يحتاج الغواص إلى معادلة الضغط مرة أخرى إلا إذا غاص لأسفل مرة أخرى إلى عمق أكبر.
ولمعادلة الضغط على جانبى طبلة الأذن، يقوم الغواص بعمل مناورة فرنتزل أو مناورة فالسالفا، لدفع الهواء خلال قناة استاكيوس إلى الأذن الوسطى.
انفجار الرئة
تبعا لتزايد الضغط تحت الماء كلما اتجهنا لأسفل، يتنفس الغواص تحت الماء كمية من الهواء (أو غاز الغوص)أكثر مما يتنفسه على سطح الأرض، وذلك لكون هواء التنفس تحت الماء مضغوطًا.
أما إذا بدء الغواص في الصعود لأعلى من الأعماق، فيجب أن يكون الضغط في الرئتين متـناسبًا مع تناقص ضغط الماء كلما اتجهنا لأعلى وإلاّ حدثت حالة خطيرة تسمّى الانصمام الهوائي. فحينما يعلو الغواص باتجاه سطح الماء، فإن الهواء المضغوط في الرئتين يتمدد، وذلك لكون الضغط أقل كلما اتجهنا للسطح. وإذا لم يتمكن من إخراج هواء الزفير سريعا، ربما يتسبب في تمزق الرئتين، فتندفع فقاعات الهواء إلى خارج الرئة بداخل الجسم مسببا انتفاخ الرئة أو الاسترواح الصدري.
ولتجنب ذلك، يُمنع حبس النفس أثناء الصعود لأعلى، ويتم إخراج الهواء الزائد المضغوط من الرئة عن طريق التنفس الطبيعى أثناء الصعود لأعلى من العمق.
مرض تخفيف الضغط
هناك حالة تعرف بشلل الغواص أو التحنّى (bends) أو تفقع الدم وتسمى أيضاً داء الغواص أو (مرض تخفيف الضغط Decompression Illness DCI). تحـــدث هذه الحالة عندما تتكون فقاعات غاز النيتروجين في الدم.
يكوِّن النيتروجين أكثر من ثلاثة أرباع هواء التنفس الطبيعي للإنسان. حين يدخل الهواء المضغوط إلى رئة الغواص، ومنه إلى مجرى الدم، فباقى أنحاء الجسم، يمتص جسم الغواص كمية كبيرة من النيتروجين المضغوط ويحتفظ به في كافة أنسجة الجسم والأعضاء. تزداد تلك الكمية باستمرار تنفس الغواص تحت الماء، وتتضاعف كلما كان على عمق أكبر نظرا لتزايد الضغط. خلال مدة الغوص، تتراكم كميات النيتروجين المختزنة في جسم الغواص أكثر فأكثر مع مرور وقت الغوص.
يخرج النيتروجين الزائد المحبوس في جسم الغواص بوساطة الزفير أثناء صعود الغواص وتناقص الضغط وبالتالى تناقص كمية النيتروجين المضغوط الداخل إلى الرئة مع كل شهيق.
هناك جدول يسمى جدول إزالة الضغط، ويمكن أن يتصرف الغواص على أساس هذه اللوحة ليعلم طول المدة التي يمكنه البقاء خلالها في عمق معّين دون أن يمتّص كمية خطرة من النيتروجين تسبب هذا المرض.
أما إذا تعدى الغواص هذه المدة واختزن جسده كمية كبيرة من النيتروجين قد تسبب له هذا المرض خلال عملية الصعود للسطح، فيمكن أن يتجنب الغواص حالة الشلل (التحني) باتباع حسابات وجداول «إزالة الضغط Decompression Tables» أو «حمل حاسوب الغوص Dive Computer» والذي يكون على شكل ساعة المعصم، ليعلم الوقت اللازم له للوقوف تحت الماء على أعماق محددة لمدة زمنية محددة للتنفس يسمح للنتروجين الزائد بالخروج من خلال التنفس. يظل الغواص على نفس العمق تبعا للجدول أو لحاسوب الغوص، حتى ينخفض مخزون النيتروجين إلى حد آمن يأذن له بإكمال الصعود إلى السطح. ثم يكمل الصعود بسلام إلى السطح بعد مضى الوقت المحدد من الجداول أو من حاسوب الغوص والتي بها يتم انقضاء خروج الكمية الزائدة من النيتروجين من جسده والتي تكون ضارة فقط في حالة صعوده بها إلى السطح.
على السطح، يستمر الغواص في زفير النيتروجين الزائد لمدة طويلة قد تصل إلى عدة ساعات، حتى يعود لطبيعته متزنا مع الضغط الجوى.
خدر النيتروجين (أو سُكر الأعماق)
يكوِّن النيتروجين أكثر من ثلاثة أرباع هواء التنفس الطبيعي للإنسان
يمكن أن يسبب تنفس الغواص للهواء في الأعماق المفرطة نوعاً من التأثير المخدر يسمى خدر النيتروجين Nitrogen Narcosis ]].
يحدث الخدر النيتروجيني غالبًا على أعماق 25م-30م فأكثر. وسببه هو تزايد الضغط الجزيئى للنيتروجين، مما يتيح له اختراق الجهاز العصبى المركزى عند ازدياد الضغط، مسببا «سكر الأعماق».
ولتجنب تلك الحالة، يجب على الغوّاصين في الأعماق المفرطة أن يتنفســوا هواءً مخلوطــًا بالهيليوم لإنقاص كمية النيتروجين الكلية في الغاز واستبدال جزء كبير من النيتروجين بالهيليوم والذي هو أيضا غاز خامل كالنيتروجين إلا أنه لا يسبب «سكر الأعماق».
التسمم بالأكسجين
ربما يعاني الغواص الذي يتنفس الأكسجين بنسبة 100% في الأعماق من مرض التسمم بالأكسجين، حيث يصاب الغواص بدوار ويتقيأ، وربما تحدث له تشنجات وصَرَع مما يكون خطيرا لو حدث تحت الماء أثناء الغوص.
يمكن لخليط الهواء المحتوي على نسبة عالية من الأكسجين أن يسبب تسمم الأكسجين لأن الأكسجين يكون ساما تحت الضغط.
ولتجنب التسمم الأكسجينى يتم حساب العمق الحرج الذي يسبب تسمم الأكسجين وتجنب النزول إلى هذا العمق. ويسمى العمق الآمن الذي لا يجب تجاوزه لتجنب التسمم الأكسجينى بأقصى عمق للعمليات. ويتراوح حساب العمق الآمن للغواصين على حسابات الضغط الجزيئى للأكسجين بحيث لا يتجاوز في العادة ما بين 1.2 و 1.6 بار.
وكالات تدريب الغوص الترفيهى
هناك عدة اتحادات غوص بالعالم وجمعيات غوص تعنى برعاية رياضة الغوص وتطويرها، من أهمها وأوسعها نطاقا وانتشارا:
المدارس الدولية للغوص SSI
Scuba Schools International
النادى الإنجليزى للرياضات تحت المائية BSAC
British Sub-Aqua Club
منظمه الغواصين المحترفين PADI
Professional Association of Dive Instructors
الرابطة الوطنية للمعلمين تحت الماء NAUI
National Association of Underwater Instructors
الاتحاد العالمي للأنشطة تحت المائية CMAS
Confédération Mondiale des Activités Subaquatiques
الجمعية الدولية لتطوير حبس التنفس AIDA
Association Internationale pour le Développement de l'Apnée