cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
بني الجبيلي (مناخة)
بني الجبيلي هي إحدى قرى عزلة لهاب بمديرية مناخة التابعة لمحافظة صنعاء، بلغ تعداد سكانها 134 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
كريكيون أسود
كريكيون أسود (الاسم العلمي:Corycium nigrescens) هو من النباتات يتبع  الكريكيون من ال السحلبية.
الصعادي (وشحة)
الصعادي هي إحدى قرى عزلة ضاعن بمديرية وشحة التابعة لمحافظة حجة، بلغ تعداد سكانها 751 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
علاج طبيعي للصدر
العلاج الطبيعي للصدر هو علاج يجريه المعالجون الفيزيائيون ومعالجو التنفس في عدد قليل جدا من البلدان لتحسين التنفس عن طريق الإزالة غير المباشرة للمخاط من المسالك التنفسية.
في أستراليا يسمى العلاج الطبيعي للصدر أيضا العلاج الطبيعي التنفسي والعلاج الطبيعي القلبي التنفسي.
يجرى العلاج الطبيعي للصدر عن طريق الصفق أو القرع، حيث يضرب المعالج بيده على الصدر والظهر ومنطقة تحت اليدين. رغم أن هذه الطريقة ذات فائدة عند الأطفال وحديثي الولادة لكن استخدامها انحسر كثيرا بسبب وجود علاجات أحدث أكثر كفاءة.
لم تؤكد فائدة العلاج الطبيعي للصدر عند مرضى ذات الرئة.
شبكة التلسكوبات الهنغارية الآلية
شبكة التلسكوبات الهنغارية الآلية (هاتنيت) هو مشروح للبحث عن الكواكب خارج النظام الشمسي حول النجوم الساطعة باستخدام طريقة العبور الشبكة موزعة جغرافياً وتتكون من 7 تليسكوبات محسنة صغيرة ألية بالكامل. ومنذ الضوء الأول في عام 2003، اكتشف مشروع هاتنيت 60 كوكبا خارج المجموعة الشمسية حتى الآن. وتستخدم الشبكة أيضا لكشف وتعقب النجوم المتغيرة الساطعة والشبكة تحت اشراف مركز هارفارد سميثسونيان للفيزياء الفلكية.
HAT هو اختصار يرمز إلى Hungarian-made Automated Telescope لأن المشروع تم تطويره من قبل مجموعة صغيرة من المجريين الذين اجتمعوا في الرابطة الفلكية الهنغارية. وبدأ المشروع في عام 1999 وبدأ تشغيله بالكامل منذ مايو 2001.
الكواكب المكتشفة
شمال
جنوب
بيغل (سفينة)
سفينة البيغل كانت سفينة تابعة للبحرية الملكية البريطانية، سميت نسبة إلى اسم سلالة الكلاب الشهيرة. أطلقت السفينة في 11 مايو 1820 من نهر التيمز، وفي يوليو من نفس العام شاركت في احتفال تتويج جورج الرابع ملك المملكة المتحدة. لم تستخدم السفينة بعد ذلك، فتم تحويلها إلى سفينة أبحاث وشاركت في ثلاث رحلات استكشافية: الأولى (1826-1830) والثانية (1831-1836) اتجهتا إلى مناطق في أمريكا الجنوبية. الرحلة الثانية وصلت أيضا إلى نيوزيلندا وأستراليا وقد كان على متنها تشارلز داروين، عالم الأحياء البريطاني. أما الرحلة الثالثة (1837-1843) فكانت إلى أستراليا وبحر تيمور.
تفاصيل رحلة سفينة البيغل
بدأت الرحلة في 27 ديسمبر 1831 واستمرت الرحلة لمدة خمس سنوات، وكان قائد الرحلة يدعى الكابتن فيتزروي عمره 26 عاماً. قضى العالم الإنجليزي تشارلز داروين معظم وقته في الرحلة مستكشفاً الطبيعة وعمل على تجميع عينات التاريخ الطبيعي، ودون ملاحظاته وتخميناته النظرية خلال الرحلة يرسلها إلى جامعة كامبردج. وكان لداروين بعض المعرفة في الجيولوجيا، وخبرة في تشريح اللافقاريات البحرية ولكنه كان مبتديءً في جميع المجالات الأخرى وكان يجمع ببراعة العينات من أجل تقييم الخبراء، وكانت تتركز معظم مذكراتة في علم الحيوان على اللافقاريات البحرية كما اهتم بجمع العوالق.
في أول توقف على الشاطيء على جزيرة اس تي جاغو St. Jago، وجد داروين Hن الشريط الأبيض العالي في الجرف الصخري البركاني يحتوي على أصداف. كان الكابتن فيتزروي قد أعطى داروين المجلد الأول ل«تشارلز ليل» (مباديء الجيولوجيا) الذي يحدد مفاهيم تشكل الأرض الصاعدة ببطء أو الهابطة على مدى فترات زمنية هائلة. وشاهد داروين بعينية ما تحدث عنه تشارلز ليل وبدأ يفكر بكتابة كتاب عن الجيولوجيا، وفي البرازيل ابتهج داروين كثيراً بالغابات الأستوائية. في بونتا التا في باتاغونيا حقق داروين اكتشاف هام لعظام أحفورية لثديات ضخمة منقرضة في المنحدرات بجانب أصداف بحرية حديثة. دالاً على أنقراض حديث بدون وجود اشارات لتغير في المناخ أو حصول كارثة، استطاع داروين التعرف على الميغاثريوم (حيوان منقرض) عن طريق سن بالمدرع العظمي الذي بدى له للوهلة الأولى وكأنة نسخة عملاقة من المدرع ذو النسخة المحلية. جلب أكتشاف داروين هذا أهتماما كبيرا عندما عادوا إلى بريطانيا. خلال الرحلة الأولى سرق مجموعة من الفوجيين وهم (السكان الأصيين لأرخبيل) قاربا من على سفينة البيغل فقام الكابتن فيتزروي بأعتقال اثنان من الفوجيين (صبي وفتاة) واحتجازهم كرهائن على متن الباخرة، وقد أكملوا الرحلة مع سفينة البيغل وعادوا معهم إلى إنجلترا وأمضوا عاما هناك وتمت أعادتهم إلى أرخبيل كمبشرين. وجد داروين ان هؤلاء الفوجيين الاثنان مسالمين ومتحضرين بينما وجد ان أقاربهم في «أرض النار» بائسين وهمج منحطين والفرق بين هؤلاء الاثنان وأقاربهم كالفرق بين الحيوانات المدجنة والحيوانات المتوحشة. بالنسبة لداروين فان هذا الأختلاف اظهر التقدم الحضاري وليس. على عكس أصدقاءة العلماء فهو الآن يعتقد انه لم يعد هناك فجوة لا يمكن تجاوزها بين البشر والحيوانات. أحد الفوجيين الذي سمي جيمي بوتون عاش مثل بقية السكان المحليين وكان لدية زوجة ولم يكن لدية رغبة للعودة إلى إنجلترا.
منغنيز
المنغنيز عنصرٌ كيميائي رمزه Mn وعدده الذرّي 25، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري؛ ويصنّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. المنغنيز فلزٌّ صلدٌ مساميّ ذو لون رمادي فضّي؛ وهو يوجد في الطبيعة في العديد من المعادن، وعلى الأغلب مرافقاً للحديد. كان يوهان غوتليب غان من الرائدين في اكتشاف هذا العنصر، إذ تمكّن سنة 1774 من عزله بشكله الحرّ باختزال أكسيده بالكربون (الفحم)؛ وتوجد صلة وصلٍ بين تسميته على هذا الشكل وبين تسمية عنصر المغنيسيوم، وكذلك بين تسمية معدن المغنيتيت (حجر المغناطيس).
يدخل المنغنيز في العديد من التطبيقات، وأهمّها استخدامه مكوّناً في السبائك، وخاصّةً على شكل سبيكة فرّومنغنيز في صناعة الفولاذ المقاوم للصدأ. يحسّن المنغنيز عند إضافته للسبائك من المتانة، ومن قابلية التصنيع ومقاومة الاهتراء. لمركّبات المنغنيز أيضاً تطبيقات واسعة، إذ يعدّ ثنائي أكسيد المنغنيز من المؤكسدات القويّة، ولذلك يدخل في تركيب البطّاريات القلوية؛ كما يُستخدَم أيضاً في صناعة الزجاج والخزف والسيراميك.
التاريخ وأصل التسمية
إنّ أصل تسمية هذا العنصر معقّد، فللاسم «منغنيز» جذورٌ مرتبطةٌ بالكلمة الإغريقية «» (مغنيسيا)، وهو الجذر نفسه الذي سُمّي على أساسه عنصر المغنيسيوم. ففي العصور القديمة، جرى التمييز بين مَعدَنين أسوَدَين كانا يُجلبَان من المناطق التي سكنتها قبيلة  اليونانية القديمة، وذلك إمّا في منطقة في اليونان القديمة تدعى مغنيسيا، والتي تقع حالياً في إقليم ثيساليا، أو إلى مدنٍ مندثرةٍ حملت نفس الاسم مثل مغنيسيا (على جبل سيبيلوس)  أو مغنيسيا (على نهر مندريس)  والواقعة حالياً في تركيا. لذلك حَمَل ذانِكَ المعدنان اسم «» ، وكان يُميَّز بينهما بوصف أحدهما بالذكر والآخر بالأنثى، فالنوع منهما قادرٌ على جذب الحديد، بالتالي، فهو وفق المفاهيم العلمية الحديثة خام المغنيتيت  المغناطيسي؛ أمّا النوع  فهو غير قادر على جذب الحديد، وكان يستخدم من أجل إزالة تلوّن الزجاج؛ بالتالي، فهو وفق المفاهيم العلمية الحديثة خام البيرولوسيت ، المتكوّن كيميائياً من ثنائي أكسيد المنغنيز. أطلقَ صُنّاع الزجاج على ثنائي أكسيد المنغنيز في القرن السادس عشر اسم «منغنيزوم» ، وذلك ربّما من دمج كلمتَين اثنتَين، إذ كان ينبغي التمييز أيضاً بين الخامات القادمة من مغنيسيا، وذلك بين خامة «» السوداء، وبين خامة «»  البيضاء، التي كانت مفيدةً أيضاً في صناعة الزجاج. بالتالي اندمج حرف «ن» من كلمة «» فأضيف حرفا نون إلى الاسم؛ وعلى هذا النسق أطلق العالم ميكيلي مركاتي على خامة «» اسم«» ؛ وفي نهاية المطاف، أصبح الفلزَ المُستخرَج من خامة «» السوداء يُعرَف باسم «»؛ في حين أنّ الفلزّ المُستخرَج من خامة «» البيضاء (أكسيد المغنيسيوم) يُعرَف باسم «».
ينتشر ثنائي أكسيد المنغنيز في الطبيعة بشكلٍ كبير، ولذلك استُخدَم منذ العصر الحجري على شكل خضاب أسود. وقد عُثرَ على رسومات تعود إلى ذلك العصر في كهوفٍ عدّة في جنوبي غربي أوروبا، مثل الرسومات في كهف إكاين في إسبانيا؛ وكذلك الرسومات في كهف لاسكو ، وفي كهف غارغاس  في فرنسا، والتي قُدّرَ أنّها تعود إلى 30-24 ألف سنة خلت. استخدم المصريون القدماء ومن بعدهم الرومان مركّبات المنغنيز، إمّا لإضافة الألوان إلى الزجاج أو لإزالتها منه؛ وقد امتدّ هذا الاستخدام خلال العصور الوسطى على شكل «» ، كما يتّضح من الزجاج العائد إلى القرن الرابع عشر من البندقية.
في القرن الثامن عشر أجريت تجارب عدّة على مركّبات المنغنيز، وخاصّةً على مركّب ثنائي أكسيد المنغنيز نظراً لاستخدامه في صناعة الزجاج، إذ كان متاحاً ومتوفّراً بسهولة. فاكتشف الباحثان إغناطيوس غوتفريد كايم ويوهان رودولف غلاوبر  أنّه يمكن تحويل ثنائي أكسيد المنغنيز إلى بيرمنغنات، وهو كاشف كيميائي مهمٌّ ومفيدٌ في المختبرات. وكان كارل فلهلم شيله قد استخدم ثنائي أكسيد المنغنيز على شكل البيرولوسيت في إنتاج غاز الكلور؛ وذلك عن طريق معالجة الأكسيد بحمض الهيدروكلوريك؛ والذي كان يُستحصَل أوّلاً من تفاعل حمض الكبريتيك الممدّد (زيت الزاج) مع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، ثمّ لاحقاً من عملية لوبلان ؛ أمّا الأكسيد فكان يعاد تدويره وفق عملية ولدون. مَثَّلَ إنتاج الكلور ومساحيق الهيبوكلوريت المبيضة مجالاً واسعاً لاستخدام خامات المنغنيز تجارياً. كانت الشكوك تحوم على احتواء معدن البيرولوسيت على عنصرٍ جديدٍ لم يكن مكتشفاً حينئذ، وذلك ما كان شيله وآخرون مدركين له؛ ولكنّ عزْلَ هذا العنصر لأوّل مرّة كان على يد يوهان غوتليب غان ، والذي تمكّن من ذلك عندما عالج أكسيد المنغنيز بالفحم (الكربون)، ممّا أدّى إلى اختزاله والحصول على عيّنة غير نقيّة من الفلزّ.
استُخدمَت خامات الحديد ذات المحتوى المرتفع من المنغنيز المُستَجلبة من اليونان منذ بدايات صناعة الفولاذ، وقد وجد أنّ ذلك يزيد من صلادته؛ وفي بداية القرن التاسع عشر أصبح استخدام المنغنيز في هذا المجال، مثل دخوله في عملية بسمر ، من أساسيّات تلك الصناعة، ومُنحَت العديد من براءات الاختراع في هذا الصدد؛ مثلما فعل روبرت هادفيلد عند تطويره لسبيكة فولاذ المنغنيز. بدأت الأبحاث تُنشَر حول دور المنغنيز في الصناعة؛ كما ساهم اختراع خلية لوكلانشيه الكهربائية والتطوّر المستمرّ اللاحق للبطّاريات الحاوية على ثنائي أكسيد المنغنيز في ازدياد الطلب العالمي عليه. يؤدّي التعرّض المزمن والمستمرّ إلى غبار المنغنيز أو أبخرته إلى حدوث اضطراب عصبي؛ وقد ظهرت هذه الحالة تاريخياً مع بداية تعدين واستخراج المنغنيز الخام من المناجم ومع إنتاج سبائكه؛ إذ بدأت تظهر حالات توعّك للعمّال إبّان التعرّض لهذا الفلزّ. تعُرَف هذه الحالة باسم التسممّ بالمنغنيز، وكان الأكاديمي  أوّل من وصف هذا الاضطراب سنة 1837.
الوفرة الطبيعية
لا يوجد المنغنيز بشكله العنصري الحرّ في الطبيعة، ولكنه يدخل في تركيب العديد من المعادن. تبلغ نسبة المنغنيز في القشرة الأرضية مقدار 950 جزء في المليون ، أي ما يعادل قرابة 0.1%؛ وذلك بشكلٍ مقاربٍ لوفرة عُنصرَي الفوسفور والفلور. بعد الحديد والتيتانيوم يعدّ المنغنيز ثالث الفلزّات الانتقالية من حيث الوفرة؛ كما يعدّ العنصر الثاني عشر وفقاً لترتيب العناصر في القشرة الأرضية. تحتوي التربة على نسبة متفاوتة من المنغنيز تتراوح بين 7–9000 جزء في المليون، وذلك بنسبة وسطية تبلغ 440 جزء في المليون. تحوي مياه البحار على نسبةٍ ضئيلةٍ من المنغنيز، وهي تبلغ قرابة 10 أجزاء في المليون؛ في حين أنّ الغلاف الجوّي للأرض يحوي على تركيز من المنغنيز مقداره 0.01 ميكروغرام/م3.
توجد معادن مختلفة للمنغنيز، منها المنغنيت والهاوسمانيت  والرودونيت  والبيرولوسيت  والبراونيت ؛ بالإضافة إلى معادن أخرى أقلّ انتشاراً مثل سيلوميلان  ورودوكروسيت. يعدّ خام البيرولوسيت، والمتكوّن كيميائياً من ثنائي أكسيد المنغنيز MnO2، من أهمّ خامات المنغنيز اقتصادياً؛ كما يمكن أن يوجد على شكل عنصرٍ مرافقٍ للحديد في خاماته، مثل السفاليريت. تتركّز قرابة 80% من خامات المنغنيز في جنوب أفريقيا؛ وخاصّةً في صحراء كالاهاري في مقاطعة كيب الشمالية، والتي تُقدَّر الاحتياطات فيها بمقدار 15 بليون طنّ. استُخرجَ من جنوب أفريقيا في سنة 2011 مقدار 3.4 مليون طنّ من هذا الفلزّ؛ ولكن توجد توضّعات رسوبية مهمّة في بلدان أخرى، مثل أوكرانيا وأستراليا والهند والصين والغابون وغانا والبرازيل وكازاخستان وماليزيا.
في الغلاف الصخري
توجد أكاسيد المنغنيز الثلاثي والرباعي على هيئة لَطخات بنّية إلى سوداء، وكذلك على شكل عُقَيدَات صغيرة على جسيمات الرمل والغِرْيَن والغُضَار. يكون لهذه التغطيات السطحية على الجسيمات الأخرى مساحة سطح مرتفعة، وتكون حاملةً للشحنة الكهربائية السالبة. تستطيع تلك المواقع المشحونة أن تمتزّ وتبقي العديد من الكاتيونات (الأيونات موجبة الشحنة) قريبةً من السطح، وخاصّةً كاتيونات الفلزّات مثل الكروم أو النحاس أو الزنك أو الرصاص؛ كما يمكن لها أن تقوم بامتزاز أحماض عضوية ومركّبات أخرى. تساعد هذه الظروف على حدوث تفاعلات أكسدة واختزال، مثل اختزال أكاسيد المنغنيز الثلاثي والرباعي إلى المنغنيز الثنائي، وأكسدة الكروم الثلاثي إلى رباعي، والهيدروكينون عديم اللون إلى بوليميرات الكينون ذات اللون البنّي المحمرّ.
في الغلاف المائي
ترتفع نسبة وفرة العديد من العناصر في المحيطات بالقرب من المنافس المائية الحرارية؛ والتي يكون المنغنيز بالقرب منها غالباً على شكلٍ منحلّ ؛ أو على شكل جُسيمات معلّقة ، والتي يتطوّر تشكلّها في أعمدة الغازات الطافية فوق مصدر المنفس المائي الحراري النشط. يرتفع عادةً تركيز المنغنيز المنحلّ بالقرب من السطح وبالقرب من المناطق الساحلية، وذلك يعود إلى وجود موارد خارجية إضافية من مياه الأنهار التي تصبّ في البحار والمحيطات، وكذلك من جسيمات الغبار المحمولة بالرياح، ومن رسوبيات الرفّ القاري، وكذلك من الأنشطة البشرية مثل تعدين المنغنيز وصناعة الفولاذ على اليابسة. بالمقابل، يمكن أن يرتفع تركيز المنغنيز المنحلّ طبيعياً من النشاط الحيوي عبر التركيب الضوئي؛ وكذلك من تفاعلات الأكسدة والاختزال المُحَفَّزة بالأشعّة فوق البنفسجية، والتي تساعد على التدوير الداخلي من خلال تسريع عملية تذاوب  أكاسيد المنغنيز و ، ممّا يمنع من هبوط المنغنيز إلى أعماق أكبر.
الاستخراج والإنتاج
تحوي خامات المنغنيز على محتوى يتراوح وسطياً بين 38% إلى 55% من هذا الفلزّ؛ وغالباً ما تُستخرَج الخامات إمّا وفق أسلوب التعدين السطحي أو وفق أسلوب تعدين الغرف والأعمدة. اعتماداً على التطبيق المستقبلي فإنّه عادةً ما يُميَّز بين صِنفَين من خامات المنغنيز؛ فالأوّل هو صنف ، والحاوي على 44% من المنغنيز على الأقلّ في تركيبه، بالإضافة إلى نسبٍ ضئيلةٍ فقط من فلزّات أخرى، مثل النحاس والنيكل والكوبالت، ممّا يُمَكّن من استخدامه في صناعة البطّاريات القلوية؛ أمّا الآخر فهو صنف ، والمُستخدَم من أجل إنتاج المنغنيز النقيّ ومركّبات المنغنيز الكيميائية المختلفة. من أجل الحصول على سبيكة الفرّومنغنيز الحديدية، تُمزَج خامة المنغنيز مع خامة الحديد والكربون في فرنٍ لافحٍ أو فرن القوس الكهربائي، حيث يحدث تفاعل اختزال؛ ويتراوح محتوى المنغنيز في هذه السبيكة من 30 إلى 80%. كما يمكن الحصول على سبيكة  عند إضافة الكوارتز مصدراً للسيليكون إلى الخامة.
لا يمكن الحصول على فلزّ المنغنيز اللازم من أجل إنتاج السبائك الخالية من الحديد من الاختزال المباشر بالكربون، لأنّ هذا الفلزّ يُشكّل كربيدات مستقرّة مثل مركّب Mn7C3؛ ويتطلّب الأمر رفع درجة الحرارة إلى قرابة 1600 °س، وذلك غير مجدٍ اقتصادياً. لذلك يُعمَد إلى اتّباع وسائل علم الفلزّات المائي من أجل استحصال فلزّ المنغنيز، وذلك عبر عملية تصويل خام المنغنيز بحمض الكبريتيك. تُجرَى عملية التصويل تدريجياً باختزال خامة المنغنيز المُكوَّم مباشرةً، وذلك من خلال تخليل الغاز الطبيعي المشتعل أسفل الكومة، ممّا يؤمّن مصدراً حرارياً، والذي ينبغي أن تكون درجة حرارته على الأقلّ 850 °س، كما يؤمّن وجود عامل مختزل من أحادي أكسيد الكربون؛ ممّا يساعد على اختزال خامة المنغنيز إلى أكسيد المنغنيز الثنائي اختزالاً أوّليّاً ومنه إلى المنغنيز النقي لاحقاً. كما يساعد طحن الخامة طحناً ناعمٍ إلى جسيمات يتراوح أحجامها بين 150-250 ميكرومتر على زيادة مساحة السطح، ممّا يرفع من كفاءة التصويل. ثمّ يُعالَج المسحوق مع حمض الكبريتيك وبوجود أملاح الحديد الثنائي بنسبة 1.6:1؛ فيتفاعل الحديد مع أكسيد المنغنيز الثنائي ليُستحصَل على المنغنيز الفلزّي بالإضافة إلى أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي؛ وتعطي هذه العملية مردوداً بنسبة 92% من المنغنيز. بعد ذلك تُطبَّق عملية استخلاص كهربائي من أجل عمليات التنقية اللاحقة، ويُستخدَم لذلك الغرض محلولٌ نقيٌّ من كبريتات المنغنيز الثنائي، والذي يخضع إلى تحليل كهربائي في خلية أقطابها من الفولاذ عند فرق جهد يقع بين 5-7 فولت. يُجمَع المنغنيز النقيّ من على المِهبَط، في حين يتشكّل الأكسجين على المِصعَد.
النظائر
للمنغنيز ستّة وعشرون نظيراً تتراوح أعدادها الكتلية بين 44 و 69 وحدة متل ذرّية؛ من بينها نظيرٌ مستقرٌّ طبيعيّ وحيد، وهو النظير منغنيز-55 55Mn؛ مع وجود نظيرٍ مشعٍّ شبه مستقرّ وهو منغنيز-53 53Mn بعمر نصف مقداره 3.7 مليون سنة. أمّا النظائر المشعّة المتبقيّة فأكثرها استقراراً هو منغنيز-54 54Mn بعمر نصف 312.3 يوم؛ والنظير منغنيز-52 52Mn بعمر نصف 5.591 يوم. لباقي نظائر المنغنيز المشعّة أعمار نصف أقلّ من ثلاث ساعات، وأغلبها دون الدقيقة الواحدة. أمّا أقلّ نظائر المنغنيز المشعّة عمراً هو النظير منغنيز-44 بعمر نصف أقلّ من 105 نانو ثانية. هنالك ثلاث مُصاوغات نووية للمنغنيز. إنّ نمط الاضمحلال لنظائر المنغنيز المشعّة التي لها عدد كتلة أقلّ من النظير المستقرّ 55Mn هو على شكل التقاط إلكترون؛ في حين يكون للنظائر الأعلى على شكل اضمحلال بيتّا.
يساهم تحديد نسبة وفرة نظائر المنغنيز إلى نظائر الكروم في الأحجار النيزكية عبر أساليب جيوكيمياء النظائر والتأريخ الإشعاعي من أجل تقدير عمر الكون.
الخواص الفيزيائية
على العكس من أغلب باقي الفلزّات الأخرى لا يتبلور المنغنيز عند درجة حرارة الغرفة وفق تعبئة متراصّة أو وفق نظام بلّوري مكعّب مركزي الجسم، إنّما في بنية بلّورية مكعّبة غير نمطية. على العموم، توجد هناك أربعة أشكال مختلفة مستقرّة يتبلور عليها المنغنيز عند درجات حرارة متفاوتة. فعند درجة حرارة الغرفة يكون المنغنيز وفق البنية α (ألفا). تكون بنية المنغنيز من الشكل ألفا مستقرّة من الناحية الديناميكية الحرارية (الثرموديناميكية) حتّى درجات حرارة تصل إلى 727 °س؛ وهي بنية مكعّبة مشوّهة يصل فيها عدد الذرّات داخل وحدة الخلية إلى 58 ذرّة؛ وهي تكون مُجَمّعة على هيئة أربع زُمَر متفاوتة المحيط، وذات عدد تناسقي يقع بين 12-16. عند درجات حرارة تقع في المجال بين 727 °س إلى 1095 °س فإنّ البنية البلورية للمنغنيز تتبع النمط β (بيتّا)، وهي بنية مكعّبة مشوّهة أيضاً، وهي ذات عشرون وحدة صيغة لكلّ وحدة خلية، ويقع العدد التناسقي لها بين 12-14. تبدأ البنية البلّورية للمنغنيز بأخذ شكل التعبئة المتراصّة عند درجات حرارة تفوق 1095 °س، وهو النمط γ (غامّا)، وهو نمط بلّوري مكعّب مركزي الوجوه، وهو نمط تبلْور النحاس. أمّا عند درجات حرارة تفوق 1133 °س تتغيّر البنية إلى نظام بلّوري مكعّب مركزي الجسم، والذي يرمز له بالرمز δ (دلتا)، وهو نمط تبلْور التنغستن.
يتميّز المنغنيز على العموم بأنّه ذو مغناطيسية مسايرة؛ ويكون على ذلك في النمط ألفا؛ ولكنه يصبح عند درجة حرارة نييل ، والتي تبلغ 100 كلفن بالنسبة للمنغنيز، ذات خواص مغناطيسية حديدية مضادّة؛ وتلك ظاهرة لا يبديها الشكل بيتّا.
الخواص الكيميائية
ينتمي المنغنيز كيميائياً إلى مجموعة الفلزّات الانتقالية في الجدول الدوري؛ وهو لا ينتمي إلى الفلزّات النبيلة، بالتالي فهو فلزٌّ وضيع. فعلى سبيل المثال يتفاعل المنغنيز مع الأكسجين ببطء وتتشكّل طبقة من الأكسيد على سطحه، في حين أنّ مسحوق المنغنيز الناعم يكون تلقائي الاشتعال في وسطٍ من الأكسجين، ويتحوّل بسرعة إلى أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي Mn3O4. يتفاعل المنغنيز أيضاً مع العديد من اللا فلزّات مثل الفلور والكلور والبور والفوسفور والكربون والسيليكون والزرنيخ والكبريت؛ وتكون تلك التفاعلات الكيميائية بطيئة عند درجة حرارة الغرفة، ويرتفع معدّل التفاعل عند زيادة درجة الحرارة. يتفاعل المنغنيز مع النتروجين عند درجات حرارة تتجاوز 1200 °س إلى Mn3N2؛ في حين لا يتفاعل مع الهيدروجين.
ينحلّ المنغنيز في الأحماض الممدّدة، كما هو الحال مع سائر الفلزّات غير النبيلة، مع انطلاق غاز الهيدروجين نتيجةً لذلك؛ ولكن على العكس من الكروم فإنّه لا تتشكّل طبقة مُخَمّلة من الأكسيد على السطح. من جهةٍ أخرى، فعند حلّ المنغنيز في حمض الكبريتيك المركّز تتشكّل كبريتات المنغنيز وينطلق غاز ثنائي أكسيد الكبريت. يوجد عددٌ معتبرٌ من مركّبات المنغنيز اللاعضوية، بالإضافة إلى وجود معقّدات تناسقية من مركّبات المنغنيز العضوية.
المركبات الكيميائية بحالات الأكسدة المختلفة
في المحاليل المائية تكون أيونات المنغنيز الثنائي 2+Mn مُمَيّهة على الشكل 2+[Mn(H2O)6]، وهي ذات استقرارية كبيرة وثباتية تجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال، ويعود السبب في ذلك إلى كون المدار الذرّي نصف ممتلئ، وذلك يمنح الأيون استقراراً طاقياً مُفَضّلاً. يعدّ المنغنيز الثنائي من أكثر حالات الأكسدة لهذا العنصر استقراراً؛ وتكون محاليله المائية فيها ذات لون وردي أو زهري فاتح، ويُعرَف العديد من المركّبات الكيميائية له في حالة الأكسدة تلك، مثل كبريتات المنغنيز الثنائي MnSO4 وكربونات المنغنيز الثنائي MnCO3. من المركّبات الأخرى للمنغنيز الثنائي كلّ من أكسيد المنغنيز الثنائي MnO وأسيتات المنغنيز الثنائي Mn(CH3COO)2؛ وكذلك مركّب كلوريد المنغنيز الثنائي MnCl2، والذي يدخل في العديد من التطبيقات الصناعية؛ وكذلك هيدروكسيد المنغنيز الثنائي Mn(OH)2، وهو مركّب غير مستقرّ، ويتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء إلى ، ولذلك يُستخدَم في تجربة فينكلر لتحديد محتوى الأكسجين في العيّنات.
عادةً ما يكون للمنغنيز الثنائي في مركّباته عددُ كمٍّ مغزليٍّ مرتفع مقداره S = 5/2، رغم وجود بعض الحالات التي تكون فيها قيمته منخفضة على الشكل S =1/2 في بعض المركّبات. لا يمكن حدوث انتقالات إلكترونية داخلية بين المدارات الفرعية d–d، لأنها غير ممكنة كمومياً، وذلك يفسّر اللون الزهري الشاحب لأغلب مركّبات المنغنيز الثنائي. يوجد العديد من المعقّدات التناسقية للمنغنيز الثنائي، وهي معقّدات ذات عدد مغزلي مرتفع، وتحوي على خمسة إلكترونات غير متزاوجة، بالتالي فهي ذات عزم مغناطيسي مرتفع. ومن الصعب التنبّؤ وفق نظرية المجال البلّوري بالبنية الجزيئية؛ بالتالي فإنّه حسب نوع الربيطة يمكن أن يكون لهذه المعقّدات بنية جزيئية رباعية السطوح أو ثمانية السطوح أو مستوية مربّعة أو على هيئة اثنا عشريّ السطوح. من المعقّدات العضوية المعروفة للمنغنيز في حالة الأكسدة +2 مركّب منغنوسين، وهو من معقّدات الميتالوسين، ويكون عدد الإلكترونات الكلّي فيه 17 إلكتروناً، وهو بذلك أقلّ بإلكترون واحد مقارنةًً بمعقّد الفرّوسين، وهو بذلك لا يحقّق قاعدة 18 إلكترون. ولكنّه بالرغم من ذلك، وبسبب التوزيع الإلكتروني d5 المميّز مرتفع عدد الكمّ المغزلي المغناطيسي، فإنّه من الصعب اختزاله إلى المنغنيز الأحادي +Mn ويوجد في الحالة الصلبة على هيئة بنية مُبلمَرة.
تتميّز محاليل المنغنيز الثلاثي المائية بلونها الأحمر، كما أنّه من السهل على مركّبات المنغنيز الثلاثي أن تخضع إلى تفاعل عدم تناسب في المحاليل لتتحوّل إلى مركّبات المنغنيز الثنائي والرباعي الموافقة. تميل معقّدات المنغنيز الثلاثي أن تتبنّى بنية جزيئية ثمانية السطوح مشوّهة بسبب تأثير يان-تيلر. من المركّبات المعروفة للمنغنيز الثلاثي كلّ من أكسيد المنغنيز الثلاثي Mn2O3 وأسيتات المنغنيز الثلاثي Mn(CH3COO)3. كما يُعرَف له مركَبا الهاليد: فلوريد المنغنيز الثلاثي MnF3 وكلوريد المنغنيز الثلاثي MnCl3؛ في حين أنّ البروميد واليوديد غير موجودة، لأن أيونات البروميد −Br واليوديد −I قادرةٌ على اختزال المنغنيز الثلاثي إلى ثنائي.
أشهر مركّبات المنغنيز في حالة الأكسدة الرباعية هو أكسيد المنغنيز الرباعي MnO2، والذي يعرف أيضاً باسم ثنائي أكسيد المنغنيز. وهو من المؤكسدات القويّة، ويُستخدَم في صناعة البطّاريات القلوية. يعطي تفاعل أكسيد المنغنيز الرباعي مع حمض الهيدروكلوريك مركّب كلوريد المنغنيز الثنائي مع انطلاق غاز الكلور، وقد كان هذا التفاعل يُستخدَم سابقاً من أجل تحضير غاز الكلور:
يُعرَف من الهاليدات للمنغنيز الرباعي مركّب فلوريد المنغنيز الرباعي MnF4، وهو مؤكسد قوي، ويُحضّر من فلورة ثنائي فلوريد المنغنيز MnF2 بالفلور أو ثنائي فلوريد الكريبتون.
لا تعدّ حالة الأكسدة هذه من حالات الأكسدة الشائعة للمنغنيز، ومن الأمثلة على المركّبات المعروفة للمنغنيز فيها مركّب هيبومنغنات البوتاسيوم K3MnO4. يمكن الحصول على المنغنيز الخماسي من إذابة ثنائي أكسيد المنغنيز في مصهور نتريت الصوديوم.
في حالة الأكسدة السداسية يوجد المنغنيز فقط على هيئة أنيون المنغنات؛ وأشهر هذه المركّبات هو مركّب منغنات البوتاسيوم K2MnO4، والذي يُحضّر من إذابة ثنائي أكسيد المنغنيز في محلول قلوي من هيدروكسيد البوتاسيوم بوجود أكسجين الهواء.
لمركّبات المنغنيز السباعي لونٌ بنفسجي، وهي من المؤكسدات القويّة، ومن الأمثلة عليها مركّب أكسيد المنغنيز السباعي Mn2O7؛ بالإضافة إلى مركّبات البيرمنغنات المختلفة، مثل بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4 وبيرمنغنات الصوديوم NaMnO4 وبيرمنغنات الباريوم Ba(MnO4)2. يعدّ بيرمنغنات البوتاسيوم من الكواشف الكيميائية الشائعة في المختبرات.
يوجد المنغنيز في حالة الأكسدة 0 في المعقّدات التناسقية مثل عشاري كربونيل ثنائي المنغنيز Mn2(CO)10، وهو معقّد يحوي على رابطة أحادية بين ذرّتي منغنيز في بنيته؛ في حين تصادف حالة الأكسدة +1 النادرة للمنغنيز في بعض مركّبات المنغنيز العضوية، مثل مركّب خماسي كربونيل هيدريد المنغنيز HMn(CO)5 أو ميثيل حلقي بنتاديينيل ثلاثي كربونيل المنغنيز MnC5H4CH3(CO)3. في حالات نادرة أيضاً يوجد المنغنيز في حالة أكسدة سالبة بمقدار (-3) في معقّد Mn(NO)3CO.
التحليل الكيميائي
من أجل الحصول على نتائج واضحة يُستحسَن إجراء فصل للكاتيونات الموجودة في العيّنة، وذلك بإضافة مزيجٍ قلويّ مؤكسد من بيروكسيد الهيدروجين في وسطٍ من هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم، ممّا يؤدّي إلى أكسدة المنغنيز الثنائي والحصول على راسبٍ صلبٍ من أكسيد هيدروكسيد المنغنيز الرباعي:
في تفاعل كشفٍ آخر، تؤدّي إضافة مركّب فورمالدوكسيم إلى وسطٍ حاوٍ على أيونات المنغنيز الثنائي إلى تلوّن المحلول بلون برتقالي إلى بنّي محمرّ.
يمكن الكشف عن المنغنيز كمّيّاً باستخدام وسائل التحليل الآلي المختلفة، عن طريق مطيافية الامتصاص الذرّي عند طول موجة مقداره 279.5 نانومتر على سبيل المثال؛ أو من خلال تجارب القياس الضوئي لتحديد تركيز البيرمنغنات، حيث تكون قيمة قمّة الامتصاص عند طول موجة مقداره 525 نانومتر. من جهةٍ أخرى، يمكن اتّباع الوسائل التحليلية التقليدية مثل طرائق المعايرة.
الدور الحيوي
يُصنّف المنغنيز ضمن العناصر المغذّية الضرورية بالنسبة لعددٍ معتبرٍ من الكائنات الحيّة؛ فهو يدخل في تركيب العديد من الإنزيمات، وكذلك يساهم في تفاعلات الأكسدة والاختزال الحيوية، ويقوم في بعض الأحيان بدور حمض لويس؛ كما يعدّ وجوده ضرورياً في عملية التركيب الضوئي، بالإضافة إلى استخدامه من عددٍ من أنواع البكتريا من أجل عمليّات توليد الطاقة.
عند النباتات
إن المنغنيز من العناصر المهمّة بالنسبة للنباتات، فهو يقوم بدورٍ أساسيٍّ في عملية التركيب الضوئي في أثناء توليد الأكسجين في الصانعات اليخضورية (البلاستيدات). يُعدّ معقّد توليد الأكسجين جزءاً من النظام الضوئي الثاني  الموجود في الأغشية الكيسيّة  للصانعات اليخضورية، ويدخل في تركيب إنزيم فلزّي مسؤول عن الخطوة النهائية في توليد الأكسجين عبر تفاعل أكسدة الماء ضوئياً في عملية التركيب الضوئي. يحوي هذا المعقّد على نواةٍ عنقودية مكوّنة من أربع ذرّات من المنغنيز وذرّة من الكالسيوم، والمرتبطة ببعضها عبر جسور أكسجينية. في أثناء التركيب الضوئي تحدث عمليات أكسدة واختزال على ذرّات المنغنيز، بحيث تتغيّر حالة الأكسدة بين المنغنيز الثلاثي والرباعي.
عند الإنسان
يعدّ وجود المنغنيز في الوسط الحيوي داخل جسم الإنسان ضرورياً، فهو يدخل على هيئة عامل مرافق في عددٍ من العمليات الحيوية المهمّة، والتي تتضمّن استقلاب المغذّيات الكبرى وتشكل العظام؛ وكذلك في عمليات المناعة الدفاعية ضد الجذور الكيميائية الحرّة. يحوي جسم الإنسان على قرابة 12 ميليغرام (مغ) من المنغنيز، ويتركّز وجوده في العظام، وكذلك في الكبد والكليتين؛ وكذلك في البنكرياس، كما يوجد أيضاً في الدماغ، وخاصّةً ضمن إنزيم مخلّقة الغلوتامين في الخلايا النجمية.
الإنزيمات
تتضمّن عائلات الإنزيمات الحاوية على المنغنيز عاملاً مرافقاً كلّ من إنزيمات الأكسدة والاختزال مثل مختزلة الريبونوكليوتيد ، والإنزيمات الناقلة  مثل ناقلة الغليكوزيل ، وإنزيمات الحلمهة ؛ بالإضافة إلى إنزيمات فصم الروابط الكيميائية مثل إنزيمات لياز ، وإنزيمات كيناز  مثل ميفالونات كيناز ، والإنزيمات النازعة لمجموعة الكربوكسيل ؛ وكذلك الإنزيمات المصاوغة ، والإنزيمات المشكّلة للروابط الكيميائية  مثل بيروفات كربوكسيلاز ؛ ومن الإنزيمات الأخرى الحاوية على المنغنيز كلّ من إنزيمات الأرجيناز  وسوبر أكسيد ديسميوتاز  والمُنْتَسِخات العكسية. يوجد أيضاً عددٌ من البروتينات الحاوية على المنغنيز والداخلة في تركيب ذيفان الخناق والليكتين والإنتغرين.
على سبيل المثال، يوجد إنزيم الحاوي على المنغنيز داخل الميتوكندريون (المتقدّرة)  والبيروكسيسوم (الجسيمات التأكسدية) ؛ وهو يعمل على تحفيز تفاعل فوق الأكسيد (سوبر أكسيد)  إلى أكسجين وبيروكسيد الهيدروجين، وذلك عن طريق أكسدة واختزال المنغنيز بين حالتي الأكسدة +2 و +3:
التوصيات الغذائية
في سنة 2001 حدّثت الأكاديمية الوطنية للطبّ في الولايات المتّحدة الأمريكية قيم الكمّيّات الغذائية المرجعية بالنسبة للعناصر المعدنية الغذائية. بالنسبة للمنغنيز لم تكن هناك معلومات وافية من أجل تحديد قيم معدّل الحاجة التقريبي والكمّيّات المُوصى بتناولها ، لذلك حُدِّدَ بدلاً منها قيم المدخول الكافي ؛ ولكن من أجل السلامة وضعت الأكاديمية الحدّ الأقصى للمدخول المقبول  من المنغنيز بمقدار 11 مغ/اليوم. راجعت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية النسبة المئوية للقيم اليومية  الموضوعة على مُلصَقات المُكمّلات الغذائية، وغُيّرت القيمة المرجعية الموصى بها من 2.0 مغ إلى 2.3 مغ لتتوافق مع قيم الكمّيّات الغذائية المرجعية الموضوعة من الأكاديمية الوطنية للطبّ.
تعطي الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية بيانات مقاربة، ولكنّها أعلى قليلاً ممّا هو متّبع في الولايات المتّحدة. فللأشخاص الأكبر من 15 سنة وضعت الهيئة كمّيّة من 3.0 مغ/اليوم من المنغنيز مقداراً كافياً للمدخول اليومي؛ وهو ذاته بالنسبة للمرضعات والحوامل؛ أمّا الأطفال من عمر 1–14 سنة فالكمّيّة تزداد تدريجياً مع تقدّم العمر من 0.5 إلى 2.0 مغ/اليوم؛ ولكنّها لم تضع حدّاً أقصى مقبولاً لعدم توفّر بيانات كافية. تجدر الإشارة إلى أنّ حالة  نادرة الحدوث.
الأثر البيئي
يمكن أن يعود وجود المنغنيز بتراكيز مرتفعة بآثار سلبية على البيئة وعلى الصحّة. قد يأتي التعرّض المرتفع من المنغنيز عبر مصادر مختلفة، مثل مياه الشرب والإضافات إلى وقود السيارات ودخان التبغ.
يعدّ مركّب ميثيل حلقي بنتاديينيل ثلاثي كربونيل المنغنيز أحد الإضافات إلى وقود السيارات (الغازولين)، وذلك بديلاً عن مركّبات الرصاص، من أجل رفع رقم الأوكتان، كما أنه يُخفّض من خبط المحرك؛ إلّا أنّه عمل على الإضرار بالصمّامات القفّازة  بسبب تشكّل مركّبات الكربيد. في النهاية ينطلق المنغنيز عبر العادم، ممّا يؤدّي إلى ارتفاع مستويات المنغنيز في الهواء.
يمتصّ نبات التبغ عدداً من الفلزّات الثقيلة من ضمنها المنغنيز من التربة ويراكمها في الأوراق؛ لذلك فإنّ تدخين التبغ يؤدّي إلى التعرّض لتلك الفلزّات. بالتالي يعدّ المنغنيز مكوّناً من مكوّنات دخان التبغ؛ إلّا أنّ بعض الدراسات أظهرت أنّ تراكيز الفلزّات في دخان التبغ منخفضة، لذلك فإنّ تأثيرها الضارّ على الصحّة منخفض.
التأثير على الحياة البحرية
تحتاج العديد من الأنظمة الإنزيمية إلى المنغنيز كي تقوم بدورها على أكمل وجه، لكنّ التراكيز المرتفعة من المنغنيز يمكن أن تكون ذات تأثير سمّي. ويكون ذلك التأثير خطراً على البيئة البحرية، خاصّةً عند التعرّض لفترات من نقص التأكسج (انخفاض تركيز الأكسجين المنحلّ) في الوسط. تؤثر هذه الظروف سلبياً على الكائنات البحرية، وخاصة السموك؛ إذ بيّنت تقارير ارتفاع تراكيز المنغنيز فيها وتراكمه في الأعضاء الحيوية فيها مثل الخياشم والكبد والدماغ، ممّا يؤدّي إلى إضعاف مناعتها وتعرّضها للعوامل المُمْرضة، الأمر الذي قد يؤدّي إلى نفوقها.
الاستخدامات
لفلزّ المنغنيز عددٌ من التطبيقات في مجالات اختصاصية مهمة، وخاصّةً في مجال التعدين وصناعة السبائك، وكذلك في مجال صناعة البطّاريات.
صناعة السبائك
تؤدّي إضافة المنغنيز في أثناء صنع السبائك المختلفة عموماً إلى تحسين الخواص الهندسية مثل رفع الصلابة البنيوية وتحسين قابلية التشكيل؛ بالإضافة إلى زيادة المقاومة ضدّ التآكل.
يعدّ مجال إنتاج الفولاذ التطبيق الرئيس لهذا الفلزّ، إذ يُحوّل قرابة 90% من الفلزّ النقيّ المُستخرَج إلى سبائك حديديّة (مثل فرّومنغنيز أو شبيغل آيزن ) من أجل المعالجة اللاحقة. يمتلك المنغنيز خواصاً مميّزة في هذا المجال تتمثّل في مقدرته على الارتباط مع الكبريت وعلى نزع الأكسجين والفوسفور من الوسط، بالإضافة إلى منح خواص هندسية فريدة عند السبك؛ كما يعدّ المنغنيز مكوّناً أساسياً في صناعة الفولاذ المقاوم للصدأ.
تؤدّي إضافة كمّيّات صغيرة من المنغنيز في أثناء صناعة الفولاذ إلى تحسين الطواعية وقابلية التشغيل عند درجات حرارة مرتفعة، وذلك من خلال الارتباط مع الكبريت لتشكيل مركّبات كبريتيد ذات درجة انصهار مرتفعة، ممّا يحول دون تشكيل مركّبات كبريتيد الحديد عند الحدود الحُبَيبيّة. عند وصول محتوى المنغنيز إلى 4% تصبح ظاهرة تقصّف الفولاذ الظاهرة السائدة، لكنّها تتناقص مع زيادة نسبة المحتوى من المنغنيز، وتصل إلى مستويات مقبولة عند 8%. يكون للفولاذ الحاوي على نسبةٍ من المنغنيز تتراوح بين 8% إلى 15% قيمة مرتفعة من مقاومة الشدّ تصل إلى 863 ميغاباسكال.
يُسبَك المنغنيز مع الفلزّات اللاحديدية من أجل إنتاج عددٍ من السبائك الأخرى؛ مثل إنتاج سبائك الألومنيوم على سبيل المثال. إذ تؤدّي إضافة كمّيّات ضئيلة نسبياً (أقلّ من 1.5%) من المنغنيز إلى الألومنيوم إلى زيادة المقاومة تجاه التآكل، وذلك عن طريق ارتباط هذا الفلزّ مع الشوائب من العناصر الأخرى، التي قد تؤدّي إلى حدوث تآكل غلفاني. تُستخدَم سبائك الألومنيوم تلك الحاوية على كمّيّات ضئيلة من المنغنيز في صناعة عَبَوات المشروبات. في مثالٍ آخر، تتألّف سبيكة منغانين بشكلٍ رئيسيٍّ من قرابة 83% نحاس و12% منغنيز و5% نيكل؛ وهي تمتلك خواصاً حرارية كهربائية منخفضة، بالتالي تكون المقاومة الكهربائية مثلاً غير متعلّقة بشكلٍ كبيرٍ بتغيّر درجة الحرارة؛ لذلك تُستخدَم تلك السبيكة في صناعة أجهزة القياس.
تطبيقات لمركبات المنغنيز
يُستخدَم أكسيد المنغنيز الرباعي (ثنائي أكسيد المنغنيز) في صناعة البطّاريات الجافّة، حيث يوجد على هيئة مادّة سوداء داخل البطارية، ويعمل على استقبال الإلكترونات من الزنك. يُختزَل ثنائي أكسيد المنغنيز MnO2 إلى MnO(OH) أثناء استهلاك البطارية (تفريغ الشحنة)، ممّا يمنع من تشكّل الهيدروجين على المصعد.
تُستخدَم المادّة ذاتها في البطّاريات القلوية، وتخضع إلى التفاعل الكيميائي ذاته، ولكن في وسط كهرلي مختلف. في سنة 2002 استُخدِمَ أكثر من 230 ألف طنّ من ثنائي أكسيد المنغنيز من أجل هذا التطبيق.
يُستخدَم المنغنيز ثلاثي التكافؤ منشّطاً من أجل تفعيل في المواد الفسفورية المصدّرة للضوء الأحمر. على الرغم من وجود عددٍ من مركّبات المنغنيز القادرة على إظهار خاصة الضيائية؛ إلّا أنّ الغالبية العظمى منها غير مستخدمة في تطبيقات تجارية، نظراً لانخفاض الكفاءة أو لانبعاث الضوء الأحمر الشديد. يوجد، مع ذلك، عددٌ من الفلوريدات التي تتنشّط بأيونات المنغنيز الرباعي ذات صفات واعدة في المواد الفسفورية المصدّرة للضوء الأحمر القابلة للاستخدام في الثنائيات الباعثة للضوء. من المركّبات الحاوية على المنغنيز التي يكثر استخدامها في الثنائيات الباعثة للضوء مركّب 4+K2SiF6:Mn.
تدخل مركّبات المنغنيز في صناعة الخُضُب المستخدمة من أجل تلوين الخزف والسيراميك والزجاج؛ فاللون البنّي للخزف يكون في بعض الأحيان نتيجةً لإضافة مركّبات المنغنيز إليه. وفي صناعة الزجاج تُستخدَم مركّبات المنغنيز لضبط الألوان، إذ يتفاعل أكسيد المنغنيز الثلاثي مع أكسيد الحديد الثنائي، فيحدث تفاعل أكسدة واختزال، ممّا يؤدّي إلى إضفاء مزيج من لون أخضر من الحديد الثلاثي ولون زهري من المنغنيز الثنائي. وُجِدَ أنّ خضاب أزرق الإتريوم والإنديوم والمنغنيز يؤدّي إلى إضفاء لون أزرق شديد، وهو يتميّز بعدم سمّيّته وخموله ومقاومته للبهوت.
المخاطر
مثلما هو الحال مع باقي الفلزّات، فإنّ المنغنيز عندما يكون على شكل مسحوقٍ ناعمٍ فإنّه يكون قابلاً للاشتعال ويتفاعل مع الماء. من أجل إطفاء حرائق الفلزّات ينبغي استخدام مطافئ حريق من الفئة D أو باستخدام الرمل؛ بالمقابل فإنّ الكتل الكبيرة من هذا الفلزّ لا تشتعل بسهولة. على الرغم من أنّ التعرّض للمنغنيز ومركّباته هو أقلّ سمّيّة من فلزّات أخرى أكثر انتشاراً مثل النيكل؛ بالرغم من ذلك ينبغي أن لا يتجاوز التعرّض لغبار المنغنيز أو أبخرته مقدار 5 مغ/م3، حتّى لفترات قصيرة، إذ أنّ استنشاق غبار مسحوق المنغنيز أو أبخرته قد يؤدّي إلى حدوث حالة تسمّم، تعرف باسم التسمّم بالمنغنيز ؛ وهي حالة تترافق مع حدوث اضطرابات في المهارات الحركية، بشكلٍ مشابهٍ لأعراض مرض باركنسون؛ بالإضافة إلى حدوث اضطرابات معرفية. تبدأ المشاكل الصحّيّة الناجمة عن عملية استنشاق غبار المنغنيز بتضرّر الرئتين المترافق مع أعراض مثل السعال والتهاب القصبات الحاد والتهاب الرئة؛ ثم تتطوّر الحالة بظهور أعراض التسمّم العصبي وتَضرُّر أنظمة الجهاز العصبي المركزي مثل النظام خارج السبيل الهرمي.
تبلغ قيمة حدّ العتبة مقدار 0.02 مغ/م3 بالنسبة لغبار المنغنيز الدقيق جدّاً، الذي يمكن أن يتخلّل إلى الحويصلات الهوائية؛ في حين أنّه يبلغ مقدار 0.2 مغ/م3 بالنسبة للغبار الناعم القابل للاستنشاق إلى المجاري التنفسية. تضبط إدارة السلامة والصحّة المهنية الأمريكية مقدار التعرّض للمنغنيز في الولايات المتّحدة؛ ووضعت حدّ التعرّض المسموح  بمقدار 5 مغ/م3 وذلك بالنسبة ليوم عمل من 8 ساعات. أمّا المعهد الوطني للسلامة والصحّة المهنيّة في الولايات المتّحدة فوضع حدّ التعرّض الموصى به  بمقدار 1 مغ/م3 في يوم عمل من 8 ساعات؛ وحدّ التعرّض القصير بمقدار 3 مغ/م3؛ أمّا عند مستويات تقارب 500 مغ/م3 فإنّ المنغنيز يكون حينها ذا خطورةٍ فوريةٍ للحياة أو الصحّة.
وُجِدَ أيضاً أنّ التعرّض طويل الأمد للمنغنيز حتّى بجرعات منخفضة، مثلما هو الحال في وجوده ضمن مياه الشرب، قد يؤدّي إلى حدوث تأثيرات سلبية على تطوّر الطفل العقلي. إذ أنّ التعرّض المستمرّ لمستويات من المنغنيز في مياه الشرب تتراوح بين 240–350 ميكروغرام/الليتر يؤدّي إلى ضعفٍ في المهارات الحركية الدقيقة وفي سرعة الاستجابة وفي الذاكرة قصيرة الأمد وفي التعرّف البصري، وذلك بالمقارنة مع الأطفال الذين لا يتعرّضون لتلك المستويات من المنغنيز في مياه الشرب؛ وقد جرى تأكيد تلك النتائج بدراسةٍ أجريت في كندا. تبلغ المستويات المأمونة من المنغنيز في مياه الشرب وفق وكالة حماية البيئة الأمريكية مقدار 50 ميكروغرام/الليتر.
لمركّبات البيرمنغنات سمّيّة أكبر من مركّبات المنغنيز الثنائي؛ وتبلغ قيمة الجرعة المميتة مقدار 10 غ؛ ووردت الكثير من حالات التسمّم جرّاء ذلك. تتميّز البيرمنغنات بقدرتها العالية على الأكسدة، ممّا يؤدّي إلى حدوث نخر للأغشية المخاطية عند تناول تلك المركّبات، وخاصّةً المريء؛ ولا تُمتصّ إلا كمّيّة ضئيلة منها في الأمعاء، إلّا أنّها كافية للتسبّب بأضرارٍ جسيمةٍ على الكليتين والكبد.
التسمم بالمنغنيز
على العكس من مرض باركنسون فلا يترافق التسمّم بالمنغنيز مع فقدان حاسّة الشمّ، ولكن لا يستجيب المرضى للعلاج بعقار ليفودوبا ؛ ممّا يشير إلى وجود تضرّرٍ بالمسارات العصبية بشكلٍ مختلفٍ عن المسارات الدوبامينية داخل المادّة السوداء. يمكن للمنغنيز أن يتركّز في العُقَد القاعدية ، ممّا يؤدّي إلى ظهور عدم انتظام في الحركة. وُجِدَ أنّ حدوثَ طفرةِ في أحد الجينات، المسؤولة عن تنظيم تدفّق حركة المنغنيز بين الخلايا كان ذا صلةٍ مع ظهور أعراض مشابهة لمرض باركنسون. بالمقابل، فإن أجسام ليوي، والذي يعد وجودها نمطياً لمرض باركنسون، يكون غائباً في المرضى المصابين بأعراض التسمّم بالمنغنيز الحركية. تبقى الأعراض المرافقة للمراحل المتأخرة من التسمّم بالمنغنيز بادية الشدّة حتى مع زوال مصدر التعرّض وعودة نسبة المنغنيز في الجسم والدماغ إلى المستويات الطبيعية. بالنسبة للتجارب على الحيوانات، بيّنت إحدى التجارب أنّه عند تعريض الجرذان لمستويات مرتفعة من المنغنيز فإنّ ذلك يعزّز من السلوك العدواني الدافع لقتل الفئران.
تينبي
تينبي (ويلز: (Dinbych-Y-pysgod، وتعني بلدة صغيرة من الأسماك أو قلعة صغيرة من الأسماك) وهي مدينة ساحلية مسورة في بيمبروكشاير، جنوب غرب ويلز، على الجانب الغربي من خليج كرمرثن.
السمات البارزة من تينبي تشمل 2.5 ميل (4.0 كم) من الشواطئ الرملية وجدران المدينة من القرون الوسطى في القرن ال13، بما في ذلك خمسة أقواس الحصن الأمامي عند مدخل المدينة، وكنيسة سانت ماري من القرن ال15، وبيت التاجرتيودور (الثقة الوطنية)؛ ومتحف ومعرض فنون تينبي. ومسار ساحل بيمبروكشاير، وهو جزء فقط من حديقة ويلز الوطنية الساحلية، وقوارب تبحر من ميناء تينبي إلى خارج جزيرة كالدي الرهبانية، في حين أن جزيرة سانت كاترين هي جزيرة المد والجزر. وتخدم محطة سكة حديد مدينة تينبي.
التاريخ
مع موقعها الاستراتيجي على الساحل الغربي من الجزر البريطانية، وميناء محمية طبيعية من كل من المحيط الأطلسي والبحر الأيرلندي، تعتبر تينبي نقطة التسوية الطبيعية.
أقرب مرجع إلى التسوية في تينبي هي في "Etmic Dinbych"، وهي قصيدة ربما من القرن 9، وقد حوفظ عليها في كتاب تاليسين في القرن ال14. وعند هذه النقطة كانت التسوية ربما قلعة التل، والطبيعة التجارية للتسوية ربما تتطور تحت تأثير Hiberno-نرويجي. وبعد فتح نورمان، أصبحت الأراضي تحت سيطرة الإيرل من بيمبروك الذي عزز من سهولة الدفاع ولكن كان من الصعب الهجوم على تلة القلعة التي تقع على حصن القلعة عن طريق بناء أول حجر للقلعة المسورة.
هذا ما مكن المدينة لتنمو كميناء بحري ولكن اتضحت الحاجة إلى دفاعات إضافية عندما تعرضت للهجوم من قبل قوات ويلز في عام 1187 ومرة أخرى عام 1260 من قبل يولين الكبير.
بنى ويليام دي فالنسيا أسوار المدينة، الإيرل الأول من بمبروك في أواخر القرن ال13 وقد حفزت ملاك الأراضي لتطوير جدران المدينة الواسعة وتضم جزءا كبيرا من التسوية وهي ما تسمى الآن «البلدة القديمة» وعلى الرغم من أن البوابات الخشبية الفعلية في تينبي لم تعد موجودة وقد تعطي الخمسة أقواس عند حافة البلدة القديمة نظرة ثاقبة قد تعجب التجار في أثناء دخولهم.
وخلال حرب الوردتين هنري تيودور، أوى الملك هنري السابع المقبل لانجلترا داخل تينبي قبل الإبحار إلى المنفى عام 1471. ونتيجة لذلك، في أواخر العصور الوسطى، منحت تينبي مختلف المنح الملكية التي مولت صيانة وتحسين جدران المدينة وسياج الميناء وأصبح الميناء خلال هذه الفترة ميناء وطني ناشط ومهم والذي يعتمد على تجارة الأسماك ويبحر التجار على طول الساحل إلى بريستول وأيرلندا، وأبعد من ذلك إلى فرنسا وإسبانيا والبرتغال وتشمل الصادرات من تينبي الصوف، والجلود، قماش، والفحم والحديد والنفط بينما هبطت البحارة البرتغالية عام 1566 بالبرتقال الأول لينقل إلى ويلز.
السقوط
تسبب حدثين رئيسيين في انخفاض أهمية البلدة بسرعة وبشكل دائم. أولا، في الحرب الأهلية الإنجليزية، أعلنت المدينة للبرلمان وقاومت محاولتين من قبل تشارلز جيرارد، الإيرل الأول من ماكليسفيلد للاستيلاء عليها للملك شارل الأول. في عام 1648، استولى الملكيين على القلعة لمدة عشرة أسابيع قبل الاستسلام للعقيد توماس هورتون، الذي رحب بقدوم أوليفر كرومويل إلى المدينة بعد ذلك بوقت قصير. وفي 1650، قتل وباء الطاعون نصف سكانها.
ونتيجة لانعدام التجارة، أدى تخلي التجار عن المدينة إلى تراجعها لا محالة إلى الاضمحلال والخراب. وبحلول نهاية القرن ال18، لاحظ المتزاور جون ويسلي كيف «.. ثلثا البلدة القديمة هي في حالة خراب أو قد اختفت تماما وتتجول الخنازير بين البيوت المهجورة وتتجلى تينبي في مشهد كئيب».
الإحياء الفيكتوري
مع الحروب النابليونية التي تقيد السياح الأغنياء من زيارة المنتجعات الصحية في أوروبا، نمت الحاجة إلى الاستحمام البحري المنزلي وفي عام 1802 اشترى المقيم محليا المصرفي التاجر السياسي السير وليام باكستون ممتلكاته الأولى في البلدة القديمة ومن هذه النقطة فصاعدا فقد استثمر بكثافة في هذه البلدة،
بموافقة كاملة من مجلس المدينة وبمشاركة الفريق الذي كان قد بنى منزله في قاعة ميدلتون تم اطلاع المهندس جيمس جرير ومهندس صموئيل بيبيس كوكريل لإنشاء «الاستحمام الأنيق المناسب للمجتمع الأعلى» وقد أصبحت الحمامات حيز التنفيذ في يوليو 1806 و، بعد الحصول على غلوب ان تم تحويله إلى «النمط الأنبل والأكثر أناقة وأريحية» لتقديم الزوار الأكثر أناقة لحماماته ونصبت البيوت المجاورة للحمامات، واسطبلات الأحصنة ومجاورتها لبيوت المدربين.
في عام 1814 تم بناء طريق على أقواس تطل على الميناء على نفقة باكستون الكاملة وعلى الرغم من انه في وقت لاحق حصل على مشروع قانوني في البرلمان لنقل المياه العذبة عن طريق الأنابيب في المدينة، ولكنه قد أغلق له مسرح 1809 في 1818 بسبب عدم وجود المحسوبية.
كما أخذت باكستون «جولة» في التطورات في المنطقة، كما هو مطلوب من قبل سياح فيكتوريا الأغنياء ووشمل ذلك اكتشاف الربيع الحديدي في الحديقة الخاصة به في قاعة ميدلتون، وأماكن التدريب من سوانسي إلى ناربيرث. كما بنى برج باكستون كنصب تذكاري للورد نيلسون الذي كان قد التقى به في عام 1802 عندما نجحت بلدية كرمرثن. وقد نجحت جهود باكستون لاحياء البلدة وخصوصا عندما تم الانتصار في معركة ترا فالجار لفتح أوروبا، كان النمو الفيكتوري لتينبي لا مفر منه ومن خلال كل العصور الجورجية والفيكتورية كانت تينبي الشهيرة ملاذا صحيا ومركزا للدراسة النباتية والجيولوجية. ويوجد العديد من مميزات المدينة التي يجري بناؤها لتوفير مناطق للمماشي الصحية على شاطئ البحر. ويرجع ذلك إلى الممرات التي يجري بناؤها لاستيعاب مربيات فيكتوريا اللواتي يدفعن عربات الأطفال على الشواطئ وما زالت العديد من الشواطئ اليوم تحتفظ بدخول جيد للمعاقين وفي عام 1856 رافق الكاتب ماري آن إيفانس (جورج إليوت) جورج هنري لويس لتينبي لجمع المواد اللازمة لعمله لدراسات شاطئ البحر التي نشرت في عام 1858. وفي عام 1852، نشر الصيادين الناجين من السفن الغارقة وبحارة الجمعية الملكية الخيرية قارب النجاة في المدينة التي تولتها مؤسسة قارب النجاة الملكية الوطنية في عام 1854 وأدى ذلك في عام 1905 لبناء أول محطة قارب نجاة مجهزة للانزلاق والتي تم استبدالها في عام 2008.
المقال الرئيسي: محطة قارب النجاة لتينبي.
جزيرة سانت كاترين
افتتح بمبروك محطة السكك الحديدية في تينبي وباعتبار سكك تينبي الحديدية كفرع لمحطة تمر باتجاه بمبروك في عام 1863، مع قسم شرقي يضم إلى الخط الرئيسي في السنوات الثلاث التالية.
في عام 1867، بدأ بناء بالمرستون فورت في جزيرة سانت كاترين وقد بني لحماية الخط الساحلي من قوة الهبوط المحتملة.
اليوم
توفر تينبي الحديثة العديد من المعالم السياحية والأنشطة لكل من السكان المحليين والسياح من خارج موسم السياحة للاستمتاع ويوجد أكثر من 200 من المباني المدرجة وغيرها من المباني في وحول تينبي. لا تزال جدران قلعة المدينة القديمة وفن عمارة الاحياء الفكتوري موجودة والتي تم الاحتفاظ بها والحفاظ عليها وفي كثير من الأحيان في نظام ألوان الباستيل التي يتم تسليط الضوء عليها، مما يجعل المدينة تبدو كأنها مدينة الريفيرا الفرنسية في الطبيعة والمظهر ولا يزال يعتمد الاقتصاد إلى حد كبير على السياحة، دعما من مجموعة من الحرف والفن ومخازن السلع المحلية، والتي تم إنشاؤها بواسطة المجتمع الفني المزدهر.
التعليم
يوجد أربع مدارس في منطقة المدارس في تينبي. •	ثلاث مدارس ابتدائية: •	مدرسة في سي للرضع في تينبي. •	مدرسة مجموعة المبتدئين في تينبي. •	مدرسة شارع آر سي تيلو. •	مدرسة ثانوية واحدة: •	مدرسة يسغول غرينهيل
ويلتحق معظم التلاميذ من مدرسة مجموعة المبتدئين في تينبي ومدرسة شارع آر سي تيلو تلقائيا بمدرسة غرينهيل، ولكن يمكن للوالدين إلحاقهم بمدرسة مختلفة وتشمل مدرسة تينبي للرضع ومدرسة تينبي للمبتدئين وحدات ويلز لتحدث التلاميذ اللغة الويلزية ويستمر معظم هؤلاء التلاميذ في يسقولي بريسيلي (مدرسة ثانوية للتحدث باللغة الويلزية) في كرايميتش.
المناخ
كما هو الحال مع بقية ويلز والمملكة المتحدة على نطاق أوسع، تواجه تينبي المناخ البحري مع صيف بارد ومعتدل في الشتاء، والرياح غالبا ما تكون مرتفعة نظرا لموقعها الساحلي جنوب غرب، وهي واحدة من أشمس المواقع في ويلز.
السياحة
تينبي هو منتجع بريطاني مشغول بشكل استثنائي في فصل الصيف وتجعله الشواطئ النقية نسبيا وجدران المدينة التاريخية منتجع ملحوظ على شاطئ البحر ويتم تسويق معظم المحلات التجارية والحانات والمطاعم في تينبي خصيصا للسياح ويوجد رحلات القوارب الساحلية إلى الجزر البعيدة عن الشاطئ أساسا لاستكشاف مدينة بيمبروكشاير.
وتمتد مسابقة للرجل الحديدي السنوية في وليلز لزائر الموسم في ايلول.
المواصلات
يدخل طريق A478 البلدة ويربط الطريق السريع M4 بطريق A48 حوالي 40 ميلا (64 كم). وتخدم قطارات أريفا ويلز محطة السكة الحديدية في تينبي مع خدمات بالساعة النظامية لسوانسي وما بعده إلى لندن بادينغتون عن طريق الغربية العظيمة الأولى.و خلال موسم الذروة، تصل القطارات مباشرة من بادينغتون لتينبي إلى أقرب مطار وهو كارديف الدولي إما عن طريق البر أو السكك الحديدية.
الرياضة
تينبي هي مسقط رأس لتينبي المتحدة RFC، نادي اتحاد رجبي الذي كان موجودا في المدينة في شكل واحد أو آخر منذ عام 1876 وعضو في اتحاد رجبي في ويلز.
تينبي هي أيضا مسقط رأس نادي سيكلينغ اكسيس في تينبي، التي توسعت بسرعة لتصبح أكبر ناد في جنوب بيمبروكشاير. ويوفر ملعب تينبي للغولف تحدي مكون من 18 حفرة تتصل بالغولف.
جوزيف كيندي الثاني
جوزيف كيندي الثاني (و. 1952 – م) هو سياسي من الولايات المتحدة الأمريكية وهو عضو في الحزب الديمقراطي الأمريكي.
التعليم
تعلم في جامعة ماساتشوستس في بوسطن.
زركون
الزّركون أو الزَّرقُون معدن يتألف من عناصر السليكون والأكسجين والزركونيوم ويُطلق عليه سليكات الزركونيوم، ورمزه الكيميائي (ZrSiO4). يحتوي الزركون على كميات قليلة من عناصر أخرى مثل الهفنيوم وعناصر أرضية نادرة. ويحتوي معدن الزركون على عناصر مشعة مثل الثوريوم واليورانيوم. وتأخذ بلورات الزركون اللون البني الضارب إلى اللون الأحمر أو الأصفر أو اللون ابلُّورات الزركون الكبيرة الحجم في صناعة الماس الاصطناعي.
التاريخ
اكتشف الزركون عام 1789 من قبل العالم الألماني كالابروت أثناء دراسته الأحجار الكريمة المستخرجة من جزيرة سيريلانكا ، وكتب بينيامين دونستاين عام 1902 يقول: (في حوالي عام 1875 وجد السيد رتشاردسن الذي يعمل مساحاً للخط الحديدي بعض الزركون الأحمر فأرسله للأختبار ظنا منه أنه ياقوت أحمر) حدث ذلك في حقول أناكي الأسترالية عندما كان يعثر على أحجار الياقوت على سطح الأرض ومنذ ذلك الحين والمنقبون يتوهمون بين الزركون الأحمر واللعل (إسبينل) والياقوت وحتى العقيق الأحمر أحيانا ، ولم ينتشر استعمال الزركون بين الناس الا في الثلاثينيات من القرن العشرين ولكنه سرعان ماحظى بشعبية واسعة بفضل مايتمتع به من بريق لا يفوقه فيه سوى الألماس وخاصة النوعين الأزرق وعديم اللون.
أنواعه
ويصف بعض الخبراء الزركون إلى ثلاثة أصناف تختلف عن بعضها بالصلادة والوزن والنوعي والخواص البصرية وهي: ويعمد أخرون إلى وضع ألوانه الستة المذكورة في ثلاثة أصناف هي:
جعفر أباد (فورغ)
جعفر أباد هي منطقة سكنية تقع في إيران في فارس. يقدر عدد سكانها بـ 44 نسمة.
ستيفن سيسيغنون
ستيفن سيسيغنون هو لاعب كرة قدم بريطاني في مركز الدفاع، ولد في 18 مايو 2000 في  في المملكة المتحدة. لعب مع نادي فولهام.
ألفونسو غارسيا (كاتب)
ألفونسو غارسيا (و. ) هو كاتب إسباني، ولد في فياراسا، توفي في القلعة الحجارة.
لمغاسلة (بني لنت الفوقية)
لمغاسلة هو دُوَّار يقع بجماعة بني لنت، إقليم تازة، جهة فاس مكناس في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة بني لنت الفوقية التي تضم 28 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 518 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
القوات الإفريقية لتحرير موريتانيا
القوات الإفريقية لتحرير موريتانيا  أو اختصارا FLAM) هي حركة تقوم على العرق الأسود وتزعم أن موريتانيا أرض احتلها العرب وأخذوها من الأفارقة السود السكان الأصليين للبلاد.
تعيش هذه الحركة في المنفى وذلك في السنغال وفرنسا والولايات المتحدة الأمريكية، وكان لها دورا بارزا في الأحداث الدموية التي جرت بين موريتانيا والسنغال عام 1989 والتي راح ضحيتها الكثير من الجانبين.
أنطونيو غارسيا (لاعب كرة قدم)
أنطونيو غارسيا (و. ) هو لاعب كرة قدم، من الأرجنتين، يلعب كلاعب وسط.
ماركوس توماس (لاعب كرة قدم أمريكية أمريكي)
ماركوس توماس هو لاعب كرة قدم أمريكية أمريكي، ولد في 23 سبتمبر 1985 في يوكوسوكا في اليابان.
صنبوب
صُنْبُوب (الاسم العلمي Psila)، جنس ذباب أوروبي من فصيلة الصنبوبيات ورتبة ذوات الجناحين. أنواعه عديدة. أجسامها متوسطة الجرم تطول من 8 إلى 10 مم.
كريكيون باترسوني
كريكيون باترسوني (الاسم العلمي:Corycium patersoniae) هو من النباتات يتبع  الكريكيون من ال السحلبية.
بني شاور (بني العوام)
بني شاور هي إحدى قرى عزلة بني القدمي بمديرية بني العوام التابعة لمحافظة حجة، بلغ تعداد سكانها 33 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
مايك فيور (لاعب كرة قاعدة)
مايك فيور هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 11 أكتوبر 1944 في بروكلين في الولايات المتحدة.
جيسي براون
التعليم
تعلم في الجامعة الكاثوليكية الأمريكية.
أديلسون رودريغوس فييرا
أديلسون رودريغوس فييرا هو لاعب كرة قدم برازيلي في مركز الدفاع، ولد في 31 يوليو 1941 في ريو دي جانيرو في البرازيل. لعب مع جمعية بورتوغيزا الرياضية ونادي ساو باولو.
نصف السماء (فيلم)
نصف السماء هو فيلم مغربي من إخراج عبد القادر لقطع سنة 2015، وبطولة كل من أنس الباز، صونيا عكاشة، بثينة الفكاك، وآخرين.
يدور الفيلم حول الحياة النضالية للشاعر المغربي عبد اللطيف اللعبي. وينطلق سيناريو الفيلم من رواية «خَمْرُ صُبَّار الألويس» للكاتبة الفرنسية المغربية «جوسلين اللعبي»، زوجة عبد اللطيف اللعبي.
القصة
تدور قصة الفيلم حول مسار الكاتب المغربي عبد اللطيف اللعبي في مرحلة السبعينيات من القرن الماضي، لكن بلسان زوجة اللعبي، جوسلين، التي استأسدت في الدفاع عن حق زوجها في معانقة الحرية. حيث عرض الفيلم لموضوع الاعتقال السياسي خلال سنوات الرصاص، وبطولات من خارج السجن جسدتها أمهات سجناء رأي وزوجاتهم وشقيقاتهم ورفيقاتهم اللواتي «يحملن نصف السماء» كما تقول الحكمة الصينية.
كما يتحدث من خلال تركيزه على الجانب الإنساني في موضوع الاعتقال، عن الثمن الغالي الذي قدمته هؤلاء النسوة من خلال تضحياتهن الجسيمة لتأمين الإفراج عن أحبائهن، مستذكرا بالمناسبة روحي سعيدة وإيفلين وغيرهما.
325 (عدد)
325 هو عدد صحيح، يلي العدد 324 وويسبق العدد 326.
وصلات خارجية
الأعداد الصاتمة، ديوان اللغة العربية.
فابيو ماكنامارا
فابيو ماكنامارا (و. ) هو ممثل، ومغني إسباني، ولد في مدريد.