cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
برمهنسا يوغانندا
في عام 1917 رغب المهراجا سري مانندرا تشاندرا نندي من كازمبازار - البنغال بإهداء قصره وقطعة أرض واسعة من أملاكه في مدينة رانشي، بيهار لأفضل معلم في منطقته ليحول القصر إلى مدرسة لتعليم الفتيان. فعُقدت مناظرة بين مجموعة من المعلمين، من بينهم المعلم برمهنسا وكان يُعرف آنذاك بسوامي يوغانندا Swami Yogananda. أشرف المهراجا نفسه على المناظرة وأعلن الفوز للسوامي يوغانندا، فأسس مدرسته الأولى يوغودا فيديالايا Yogoda Vidyalaya التي أصبحت تعرف فيما بعد بجماعة يوغودا ساتسانغا Yogoda Satsanga Society ]] مدرسة يوغودا ودوّن عبارة استحسان في سجل الزائرين.
في سنة 1920 وفدَ المعلم برمهنسا إلى أمريكا نزولاً عند رغبة معلمه وتلبية لدعوة تلقاها ليقوم بتمثيل الهند في المؤتمر العالمي للمتدينين الأحرار المنعقد آنذاك في مدينة بوسطن بالولايات المتحدة. وإثر إلقاء خطبته الأولى عن «عِلم الدين Science of Religion» حاضر الآلاف وكرّس شخصياً مائة ألف تلميذ في علم الكريا يوغا.
في عام 1927 وجّه إليه الرئيس كالفين كوليدج دعوة واستقبله رسمياً في البيت الأبيض قائلاً، «لقد قرأت كثيراً عنك وعن نشاطاتك ولذلك أحببت التعرف عليك.» ومما قاله السيد برمهنسا للرئيس: «يا سيادة الرئيس: الفهم الروحي وروح الإخاء هما وحدهما قادران على نشر السلام العالمي وتقريب الشعوب من بعضها» فأجابه الرئيس: «أوافقك الرأي.»
في عام 1929 زار المكسيك وحل ضيفاً على الرئيس إميليو بورتيس خيل ومما قاله الرئيس خيل فيما بعد «لقد بقيت على تواصل معه واستفدت كثيراً من حكمته.»
في عام 1935 زار فلسطين ومصر وتحدث إلى مجموعة من المهتمين بالروحيات وعلى مدى سنين ظل على تواصل مع متصوفة وأصدقاء عرب.
وفي عام 1935 أيضاً منح تكريس الكريا للـ مهاتما غاندي بناء على طلب غاندي نفسه، وكان رابندرانات طاغور قد دعاه قبل ذلك لزيارة مدرسته سانتينيكاتان [//en.wikipedia.org/wiki/Santiniketan] Santiniketan حيث عقدا مقارنة بين مناهج مدرستيهما وبحثا أنسب الطرق لتعليم الناشئة وتنمية قدراتهم تنمية متوازنة ومنسجمة مع الطبيعة ونواميس الحياة.
وبفضل مساعيه الجبارة – حيث صرف أكثر من ثلاثين عاماً في الخدمة الإيثارية للإنسانية – تأسست جماعة معرفة الذات Self-Realization Fellowship وهي دائبة في تحقيق الرسالة الروحية والإنسانية التي وضع أسسها وأرسى دعائمها.
لم يقم برمهنسا يوغانندا بالتعليم وحسب، بل برهن بمثال حياته كيف أن الإنسان باستطاعته إبراز قواه الروحية الكامنة بواسطة تأمُّل اليوغا والاستقامة في العمل والمعاملة، والحكمة ومحبة الله والإنسان.
في عام 1946 نشر كتابه مذكرات يوغي: السيرة الذاتية (المعروف أيضاً بـ «فلسفة الهند في سيرة يوجي» Autogiography of a Yogi [//en.wikipedia.org/wiki/Autobiography_of_a_Yogi]) الذي يعتبر من الخوالد الكلاسيكية، إذ ما زالت طبعاته تتوالى على مدى ستة عقود ويتم تدريسه في الكثير من الكليات والجامعات وقد ترجم إلى أكثر من عشرين لغة من بينها العربية.
إضافة إلى سيرته الذاتية دوّن العديد من الكتب منها: غاية الإنسان القصوى Man's Eternal Quest، همسات من الأزل Whispers from K Eternity، تأملات ميتافزيقية Metaphysical Meditations، قانون النجاح The Law of Success، ترانيم كونية Cosmic Chants، أغاني الروح Songs of the Soul، الغرام الإلهيDivine Romance، رحلة إلى معرفة الذات Journey to Self-Realization وغيرها بالإضافة إلى مجموعة ضخمة من التعاليم على هيئة محاضرات ودروس تشتمل على أساليب وفنون علمية للتأمل، يتم إرسالها لطالبيها.
في عام 1925 أصدر العدد الأول من مجلة الشرق - الغرب East-West التي أصبحت تعرف فيما بعد بمجلة معرفة الذات Self-Realization Magazine وما زالت تصدر بانتظام حتى اليوم.
في عام 1977 أصدرت الهند طابعاً تذكارياً يحمل صورته تكريماً له، واعتبرته من رجالها العظام الذين ساهموا في نشر فلسفة الهند على نطاق عالمي.
دخل برمهنسا يوغانندا حالة ماهاصمادهي الأسبوعية.
«إن انعدام أية علامة ظاهرة للتحلل في جسم برمهنسا يوغانندا بعد وفاته هو في تجربتنا أغرب الحالات غير العادية... إذ لم يظهر في جسمه أي تحلل حتى بعد عشرين يوما من وفاته... ولم يبدُ أي دليل على التعفن في بشرته، بل ولم يحدث تيبس في أنسجته... وهذه الحالة من المناعة الكلية للجسم هي على حد معرفتنا بأحوال الوفيات فريدة من نوعها... وقد توقع عمال الدفن حينما تسلموا جسم يوغانندا أن يشاهدوا من الغطاء الزجاجي للتابوت التحلل التدريجي المألوف. إنما تزايدت دهشتنا حينما مرّ اليوم تلو الآخر دون ظهور أي تغيير في هذا الجسم الذي كان خاضعاً للمراقبة. وقد بدا واضحاً أن جسم يوغانندا في حالة عجيبة من عدم التغيير... إذ لم تصدر عن الجسم في أي وقت رائحة التحلل... والمظهر البدني ليوغانندا في 27 آذار فور وضع الغطاء البرونزي على التابوت كان هو ذاته في السابع من آذار. وقد بدا في يوم 27 آذار غضاً طرياً كما كان ليلة وفاته. ففي 27 آذار لم يكن هناك ما يدفعنا للقول أن جسمه كابد إطلاقاً أي تحلل مادي ظاهر. ولهذه الأسباب نقرر مرة أخرى أن حالة برمهنسا يوغانندا في اختبارنا حالة فريدة من نوعها.»
جامعة هاتاي مصطفى كمال أتاتورك
جامعة مصطفى كمال (ب التركية:Mustafa Kemal Üniversitesi) هي جامعة حكومية أنشأت عام 1992 في مدينة أنطاكيا في هاتاي في جنوب تركيا. اشتقت اسمها من مصطفى كمال أتاتورك، مؤسس جمهورية تركيا.
يوه أساكورا
يوه أساكورا (麻倉 葉, Asakura Yō) هو أحد شخصيات الأنمي الياباني Shaman king, والمعروف في العالم العربي باسم زعيم المحاربين. ممثلة الأداء الصوتي في النسخة اليابانية هي يوكو ساتو، والنسخة الإنجليزية سيباستيان أرسيلوس.
الشخصية
وولد يوه في 12 مايو، من عام 1999 ويمتلك فصيلة دم سلبي هدف يوه في المسلسل هو أن يصبح ملك الشامان أو المعروف في النسخة العربية بزعيم المحاربين، ليفي بوعده لبنت عمه آنا اساكورا " هي بنت عم يوه، هاو أساكورا "Hao Asakura" هو الشخصية الشريرة في المسلسل، أنجبت والدة يوه توأمان، وهما يوه وهاو، وأصبح يوه هو الجانب الخيّر لهاو. يوه أحد أفراد فريق ينابيع فونباري الحارة في قتال الشامان (آنا من اتخذ هذا الاسم لفريق يوه). مانتا أويامادا "Manta Oyamada" رين تاو "Ren Tao" هم أفضل الأصدقاء وأهمهم ليوه لأنهم أول صديقين بشريين له.
أميدامارو Amidamaru
أميدامارو هو شبح لمحارب ساموراي قد مات منذ 600 عام. عندما كان أميدامارو صغيرًا تدرب على القتال لكي يبعد اللصوص ولحماية اليتامى الذين يسكن معهم بسيفه المسمى كاتانا "Katana". كان أميدامارو دائمًا يكسر سيفه ويعيد صنعه من جديد صديقه الحميم موسوكي "Mosuke", وكان موسوكي يوبخ أميدامارو كلما كسر سيفه، فقد كانوا فقراء جدًا ولا يمكن توفير الحديد القوي والصلب. كما أن الساموراي أميدامارو شريف جدًا، فلقد كان يرفض سرقة السيوف من الجثث والهياكل العظمية التي وجدت متناثرة في جميع أنحاء الأرض في ذلك الوقت.
موسوكي كان صانع سيوف ماهر، فأخذ سكين والده وصنع منه سيف لأميدامارو. فشعر أميدامارو بالامتنان لتضحية موسوكي للذكرى الوحيدة المتبقية من والد موسوكي قبل وفاته وهو سكين والده، كما أنه بكى. سأل موسوكي أميدامارو ما إذا كان بكى، لكن أميدامارو نفى ذلك قائلًا بأنها بعض قطرات المطر رشت على وجهه، ولذلك اسمى الكاتانا الذي صنعه موسوكي من سكين والده بـ «الهاروسامي Harusame» أي (مطر الربيع).
وعندما كبرا أميدامارو وموسوكي، ذهبا لدى الإمبراطور دايميو "Daimyo" للعمل لديه. فأعجب بمهارات أميدامارو باعتبارها مهارات ساموراي، مهارات موسوكي معتبرًا موسوكي صانع سيوف ماهر.
وعملا لديه لحسن الحظ، ولكن ذلك لم يَدُم طويلًا. وعد موسوكي أميدامارو بأن يصنع سيفًا أفضل من سيفه «الهاروسامي», فلم يَكُن دايميو الجشع يريد من موسوكي صنع سيف أفضل من الهاروسامي، فطلب دايميو من أميدامارو أن يقتل موسوكي. وقد كان أميدامارو مدينًا لدايميو بالولاء ولم يَكُن يستطيع قتل صديقه موسوكي. والتقى أميدامارو وموسوكي تحت شجرة على تل حيث أخبر أميدامارو موسوكي بأن دايميو نصب له فخًا. فطلب أميدامارو من موسوكي الهروب بعيدًا، لأن أميدامارو لن يقبل بقتل أفضل أصدقائه. طلب موسوكي من أميدامارو أن يعطيه الهاروسامي حتى يتمكن من إصلاحه وجعله أفضل ويعطيه له في وقت لاحق (تتغير ذلك في النسخة الإنجليزية). أتفق أميدامارو وموسوكي، ووعد أميدامارو موسوكي بأنه سينتظره في ذلك المكان. ولكن للأسف، فلقد تجسس أحد عليهما وأبلغ داييمو بذلك، فأمر دايمو رجاله بقتل موسوكي. فذهب رجال دايميو أعلى التل على أمل قتل أميدامارو، ولكن أميدامارو قتلهم جميعا. وتوفي أميدامارو لأنه لم يَكُن يملك الهاروسامي. ولكن موسوكي لم يَمُت بعد، فقد ذهب إلى ذلك التل لتقديم السيف لأميدامارو ولكن بعد فوات الأوان، لأنه أراد ينفق المزيد من الوقت لإتقان صنعه.
ولقد حصل أميدامارو على سمعة سيئة والعديد من القصص بسبب قتله لرجال دايمو حتى وقتنا الحاضر. في المانجا الإنجليزية وصفه بأنه شيطان، لقتله الكثير من الناس.
عائلة أساكورا
كان يوه (هاو في الماضي) شامانًا قويًا للغاية. هاو أساكورا أسس بيت أساكورا باعتبارها أونميوجي قبل 1000 سنة.
وقد هَزِم هاو من قِبَل عائلة أساكورا قبل 1000 سنة، لكنه تمكن من تجسيد نفسه مرة أخرى بعد 500 عام، وقد جسد نفسه ليصبح من أحد أفراد قبيلة قرية المستنقع (قرية دوبي في النسخة الإنجليزية). و هُزِم مرة ثانية من قِبَل يوهكين أساكورا وبِروح ماتاموني. ولم يستسلم هاو بعد خسارته في المرة الأولى والثانية، فبعد 500 سنة جسد نفسه مرة ثالثة في عائلة الأساكورا، ولكن هذه المرة أنشقت روح هاو إلى نصفين مِمَّ أدى لتجسيد روح مماثلة لهاو، وهو يوه. هاو ويوه استخدموا ليكونوا روح لشخص واحد، هاو كان الجزء الأكبر من روحه مع كل ذكرياته، في حين كان يوه أصغر جزء، وروح هاو الأصلية أنقسمت بطريقة ما عندما حصلت الولادة. ولذلك في المسلسل هاو كان يُظهِر اهتمام غير عادي ليوه وليس في قوة يوه، وقال مرارًا أنه بحاجة إلى يوه لمساعدته. بعد ولادة هاو قال لوالدته كيكو: «أرجو أن تعتني جيدًا بالنصف الآخر من روحي. فأنا سآتي في وقتٍ لاحق للمطالبة به». في المانجا: «يعتزم هاو بأخذ النصف الآخر من روحه عن طريق أكلها», وفي الأنمي: «يفعل ذلك حقًا، على الرغم من أن يوه تمكن من استعادة روحه والتخلص من هاو».
عائلة الأساكورا معروفة ببراعتها الروحية، وفقط أولئك الذين يمتلكون قدرات روحية.والد يوه، ميكيهيسا أساكورا Mikihisa Asakura"", هو الراهب الناسك وهو المشرف على أثنين من أرواح الطبيعة، كيتسوني "Kitsune" (ثعلب) وتانوكي ""Tanuki (راكون - كلب). ووالدة يوه، كيكو أساكورا "Keiko Asakura", هي ميكو وتمتلك القدرة على سماع الأرواح. جد يوه، يوهيمي أساكورا "Yohmei Asakura", هو أونميوجي المعروف بقدرات الكهانة. جدة يوه، كينو أساكورا "Kino Asakura", وهي الأيتاكو، وتدرب الفتيات الصغيرات على فن أوسوريزان " Osorezan ".
توموكي هاسيغاوا
توموكي هاسيغاوا (長谷川智樹 هاسيغاوا توموكي) هو ملحن ياباني ولد في 19 يوليو 1958 في إيكيدا، أوساكا.
حقان بوياف
حقان بوياف (بالتركية: Hakan Boyav) ممثل تركي من إزمير أوديميش ولد بتاريخ 10 يناير 1964. شارك بالعديد من المسلسلات ومخرج مسرحي شارك بالعديد من المسرحيات والافلام والمسلسلات من أشهرها مسلسل وادي الذئاب و عاصمة السلطان عبد الحميد
الجدل حول الأسلحة النووية
مناقشة الأسلحة النووية هو النقاش حول الخلافات المحيطة بتهديدات الأسلحة النووية واستخدامها وتخزينها. حتى قبل تطوير أول سلاح نووي انقسم العلماء المشاركون في مشروع مانهاتن حول استخدام السلاح حيث كانت المرة الوحيدة التي استخدمت فيها الأسلحة النووية في الحرب كانت في المراحل الأخيرة من الحرب العالمية الثانية عندما قصفت قاذفات قنابل الولايات المتحدة بوينغ بي-29 سوبر فورترس قنابل ذرية على مدينتي هيروشيما وناغازاكي اليابانيتين في أوائل أغسطس 1945 وكان استحقاق الولايات المتحدة الأخلاقي لها موضوع نقاش علمي وشعبي لعقود من الزمان.
يشير نزع السلاح النووي إلى تخفيض الأسلحة النووية أو القضاء عليها وإلى نهاية عالم خالي من الأسلحة النووية. إن مؤيدي نزع السلاح يدينون في العادة التهديد باستخدام الأسلحة النووية ويتناقشون بأن نزع السلاح التام وحده هو القادر على القضاء على إمكانية نشوب حرب نووية. ويقول منتقدو نزع السلاح النووي إنه سيقوض الردع ويجعل الحروب التقليدية أكثر تدميرا واصبحت المناقشات معقدة إلى حد كبير عند النظر في سيناريوهات مختلفة.
الجدالات
لا توجد أي احتمالية لقيام حرب نووية في ظل تطبيق سيناريو نزع كلي متعدد الأطراف للأسلحة النووية. وفي ظل تطبيق سيناريوهات النزع الجزئي للأسلحة النووية، يوجد خلاف حول كيفية تغير احتمالية قيام الحرب النووية. يرى معارضو نزع السلاح النووي أن هذا السيناريو سيقوض قدرة الحكومات على التهديد بالثأر عند تعرضها لهجوم عدواني لردع أي اعتداء ضدها. أدى تطبيق نظرية الألعاب على قضايا الحرب النووية الاستراتيجية، خلال الحرب الباردة، إلى ظهور عقيدة الدمار المتبادل المؤكد (MAD)، وهو مفهوم طُوِّر بواسطة روبرت ماكنامارا وآخرين في منتصف ستينيات القرن العشرين. وكان نجاح هذا المفهوم على تفادي الحرب النووية يعتمد على «الاستعداد في أي وقت؛ قبل، وفي أثناء، وبعد الهجوم لتدمير المجتمع العامل للعدو». عادةً ما يبرر الذين يعتقدون أن الحكومات يجب أن تطور وتحافظ على قدرتها النووية الضاربة من خلال الإشارة إلى الحرب الباردة، زاعمين أن «السلام النووي» كان نتيجةً لامتلاك كل من الولايات المتحدة الأمريكية والاتحاد السوفيتي قدرة متبادلة على الثأر في الضربة الثانية من المعركة. ومنذ انتهاء الحرب الباردة، استمر تطوير نظريات الردع في العلاقات الدولية وعُممت في مفهوم مفارقة الاستقرار وعدم الاستقرار. دعا مؤيدو نزع السلاح النووي إلى التشكيك في افتراض أن القادة السياسيين ممثلون عقلانيون عن الشعب يضعون حماية مواطنيهم فوق جميع الاعتبارات الأخرى، وأشاروا أيضًا، كما اعترف ماكنامارا نفسه الذي أدرك ذلك لاحقًا، إلى الخيارات غير العقلانية، والصدف، والحالات الطارئة التي لعبت دورًا هامًا في تفادي الحرب النووية، مثلما حدث خلال أزمة صواريخ كوبا عام 1962، وأزمة مناورة الرامي القادر 83 في عام 1983. وبالتالي، يرى المؤيدون لنزع السلاح النووي أن الدليل يتفوق على النظرية، وأن نظريات الردع لا يمكن أن تكون متسقةً مع السجل التاريخي.
يؤيد العالم السياسي كينيث والتز الانتشار المستمر للأسلحة النووية. وفي إصدار شهر يوليو 2012 من مجلة فورين أفيرز، اعترض والتز على ما يراه أغلب المعلقين والزعماء السياسيين الأمريكيين، والأوروبيين، والإسرائيليين بأن التسلح النووي الإيراني سيكون أمرًا غير مقبول. وعلى النقيض، رأى والتز أنه من الممكن أن يحقق ذلك أفضل نتيجةً ممكنةً من خلال استعادة الاستقرار إلى الشرق الأوسط؛ نظرًا لأنه سيعادل الاحتكار الإقليمي الإسرائيلي للأسلحة النووية. رفض جون ميولر أيضًا، الأستاذ ب جامعة ولاية أوهايو، ومؤلف كتاب الهوس الذري، الحاجة إلى التدخل في البرنامج النووي الإيراني ورأى أن تدابير السيطرة على الأسلحة تولد نتائج عكسيةً. وفي إحدى المحاضرات عام 2010 بجامعة ميسوري، والتي أُذيعت بواسطة شبكة تلفاز سي-سبان، رأى الدكتور ميولر أن هناك مبالغات من وسائل الإعلام الرائجة، ومن المسؤولين أيضًا، حول تهديدات الأسلحة النووية بما يشمل التهديد القادم من الإرهابيين.
سان فيليسيان (كيبك)
سان فيليسيان، كيبك هي مدينة كندية تقع في مقاطعة كيبك. تبلغ مساحة هذه المدينة 363.5654 (كم²)، ويبلغ عدد سكانها 10477 نسمة حسب إحصاء سنة 2006 م، بينما كان يسكنها 10622 نسمة في سنة 2001 م. تحتل هذه المدينة المرتبة رقم 364 بين مدن كندا حسب عدد السكان والمرتبة رقم 90 في المقاطعة. النمو سكاني في هذه المدينة يقدر بـ(-1.4).
الجدل حول الأسلحة النووية
الجدالات
وعلى النقيض، يؤيد العديد من المسؤولين بالحكومة الأمريكية، بما يشمل هنري كسنجر، وجورج شولتز، وسام نون، وويليام بيري، والذين كان في مناصبهم خلال فترة الحرب الباردة، القضاء على الأسلحة النووية حاليًا، إذ يعتقدون أن عقيدة الردع المتبادل السوفيتي-الأمريكي قد عفا عليها الزمن، وأن هناك خطر متزايد إثر الاعتماد على الأسلحة النووية للردع، بالإضافة إلى تراجع فاعليتها منذ انتهاء الحرب الباردة. ورأت مقالة بمجلة ذي إيكونوميست عام 2011، على نفس هذا النحو، أن الأخطار يمكن أن تكون أكثر حدةً عند التنافس بين الدول النووية الجديدة نسبيًا التي تفتقر «للضمانات الأمنية» المطورة بواسطة الأمريكيين والسوفييت، وتشكلت أخطار أخرى إضافية بظهور الدول المنبوذة المسلحة بالأسلحة النووية، مثل كوريا الشمالية (وربما تنضم إليها إيران قريبًا)، بالإضافة إلى الطموح المُعلن للإرهابيين لسرقة، أو شراء، أو صناعة السلاح النووي.
بيليه (لاعب كرة قدم برتغالي)
بيليه هو لاعب كرة قدم برتغالي في مركز الوسط، ولد في 29 سبتمبر 1991 في أجوالفا كاسيم في البرتغال. شارك مع منتخب البرتغال تحت 18 سنة لكرة القدم ومنتخب البرتغال تحت 19 سنة لكرة القدم ومنتخب البرتغال تحت 20 سنة لكرة القدم ومنتخب البرتغال تحت 21 سنة لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع أرسنال كييف وإيه سي ميلان ونادي أولهانينسي ونادي باسوش دي فيريرا ونادي بنفيكا ونادي بيلينينسش ونادي جنوى.
جواروادباد
جواروادباد الرجل الثعبان في أساطير استراليا. كان في الأصل رجلا تزوج من امرأة رفضت معاشرته جنسيا، فأحال نفسه إلى ثعبان واختبأ تحت الوسادة حتى إذا ما أوت زوجته إلى الفراش لدغها وماتت.
انظر أيضًا
أساطير أوقيانوسية
أساطير ميلانيزية
أساطير بولينيزية
أساطير ميكرونيزية
ميثولوجيا الماوري
أساطير سكان أستراليا الأصليين
الخومس (الحايط الفوقي العليق)
الخومس هو دُوَّار يقع بجماعة بني حرشان، إقليم تطوان، جهة طنجة تطوان الحسيمة في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة الحايط الفوقي العليق التي تضم 22 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 160 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
دينيس تشن
دينيس تشن (9 أغسطس 1977 في غواتيمالا - ) هو لاعب كرة قدم غواتيمالي في مركز الدفاع. شارك مع منتخب غواتيمالا لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع ميونيسيبال و و وكوبان إمبيريال.
روني ميلر (لاعب كرة قاعدة)
روني ميلر هو لاعب كرة قاعدة أمريكي، ولد في 28 أغسطس 1918 في ماسون سيتي في الولايات المتحدة، وتوفي في 6 يناير 1998 في فيرغسون في الولايات المتحدة.
سرخس حرشفي الشعر
سرخس حرشفي الشعر هو نوع نباتي يتبع جنس السرخس من فصيلة السرخسية.
لان تساو
ولدت تساو في فيتنام عام 1961، وشهدت حرب فيتنام كمدني. انتقلت إلى الولايات المتحدة عندما كان عمرها 13 عاماً. حصلت على شهادة البكالوريوس في العلوم السياسية من كلية جبل هوليوك عام 1983 ودرجة الدكتوراة من كلية ييل للحقوق.
كتبت لان تساو روايتها جسر القرد عام 1997، وهي أستاذة في القانون في «جامعة تشابمان للقانون» وتخصصت في الأعمال والتجارة الدولية والقانون الدولي والتنمية.
جسر القرد
رواية جسر القرد هي شبه سيرة ذاتية عن أم وابنتها تغادرن فيتنام إلى الولايات المتحدة. تعتبر هذه الرواية الأولى التي كتبها أمريكي من أصل فيتنامي عن تجربة الحرب وتداعياتها.
عين لاروز
عين لاروز قرية سورية تتبع ناحية إحسم في منطقة أريحا في محافظة إدلب. بلغ عدد سكانها 2,687 نسمة في عام 2004 حسب إحصاء المكتب المركزي للإحصاء. تقع في جبل الزاوية إلى الغرب من مدينة إدلب بحدود 43 كم وتقع شمال غرب مدينة معرة النعمان.
جورجون (دي سي كومكس)
جورجون هو شخصية خيالية وشرير خارق من دي سي كومكس، وجزء من عصابة الشر المسماة المتشددون. يشبه بشكل كبير الشرير الخارق دكتور أخطبوط من شركة مارفل كوميكس، ومثلة تماماً لديه عدة مخالب حديدية قوية، الاختلاف الوحيد أنها عضوية بدلاً من الألية.
جورجون
كان أول جورجون بمثابة شرير خارق في عالم أنغور، وهو نسخة أخرى مكررة من الأرض. قضى المتشددون على أنغور في انفجار نووي، تاركين أنفسهم فقط وبعض الأبطال الذين فروا إلى الأرض. واصل المتشددون ملاحقتهم وتم الكشف عن أن جميعهم قد ماتوا وواحدهم المتبقي، ، استخدم إنسان آلي بشكل رفاقه، بما في ذلك جورجون. تم تعطيلها وتخزينها في.
الإنسان الآلي جورجون
كان جورجون الثاني نسخة مكررة روبوتية من أول جورجون، وهو واحد من العديد من الروبوتات التي أنشأها المخترع ميتش واكي في عالم الأبعاد الآخر من ، كجزء من جذب متنزه الترفيهي. بعد وفاة جميع الأبطال والأشرار على الكوكب، استخدم الشرير ذابح الأحلام الروبوتات المتكررة لإعادة إنشاء فريق الأشرار، المتشددون. بعد السفر إلى الأرض، استولى المتشددون على العالم قبل هزيمتهم من قبل. ثم عُرضت روبوتات المتشددين في متحف الشمع مدام كلوس في باريس. تم استخدامهم في وقت لاحق من قبل ذابح الأحلام للمرة الثانية في جزيرة ، وما زالوا في وقت لاحق كبيادق في معركة مع سوبرغيرل. تم الاحتفاظ بتمثال جورجون في معرض الأشرار على قاعدة القمر الخاصة بـ فرقة العدالة.
عين لاروز
تاريخ
تاريخيآ القرية قديمة جدا وفيها الكثير من الاثار التي تعود للفترة الرومانية ويونانية والبيزنطية وقد كشف عن جرن معمودية لكنيسة وكتابات يونانية، وبالنسبة لقلعة عين لاروز التي كانت قديمآ ذكر الدكتور سعيد عبد الفتاح انه بعد أن انتصر بلدوين الثاني على إيلغازي الأرتقي عند تل دنيس القريب واسترد بردويل قلعة لاروز والتي تقع غرب البارة لكن القلعة لم تعد موجوده اليوم، فيها الكثير من الأثار منها القصر والدوير.
المناخ
تتميز عين لاروز بطبيعتها الخلابة فهي تقع عند السفح الغربي في جبل الزاوية وتشرف على سهل الغاب وتطل على سد وبحيرة قسطون واطلالات ساحرة في كل اتجاه، يحدها من الشمال قرية ارنبا ومن الجنوب الموزرة ومن الشرق كنصفرة وما هو معروف عن عين لاروز ان هوائها منعش ومناخها معتدل طوال العام.
رصاص
يصنّف الرصاص كيميائياً من الفلزّات بعد الانتقالية (الفلزّات الضعيفة)، وتتجلّى تلك الصفة في طبيعته المذبذبة؛ إذ يتفاعل الرصاص وأكسيده مع الأحماض والقواعد؛ كما أنّ هناك تفاوتٌ في صفة مركّباته الكيميائية حسب حالة الأكسدة، فمركّبات الرصاص الثنائي ذات صفة أيونية، في حين أنّ مركّبات الرصاص الرباعي تغلب عليها الصفة التساهمية مثلما هو الحال في مركّبات الرصاص العضوي.
يستخرج الرصاص من خاماته بسهولة؛ ومنذ قديم الزمان تمكّن الإنسان في العالم القديم من استحصاله، وخاصّة من معدن غالينا، الذي يعدّ المصدر الرئيسي لاستخراج الرصاص. بما أنّ الفضّة غالباً ما ترافق الرصاص في خاماته، لذلك كان السعي للحصول على الفضّة سبباً في معرفة الرصاص واستخدامه في مجالات الحياة اليومية في روما القديمة. بلغ الإنتاج العالمي من الرصاص سنة 2014 حوالي 10 ملايين طنّ، وكانت نسبة الحصول عليهِ من تدوير المخلّفات الحاوية على الرصاص أكثر من 50%.
ساعدت الخواص المميّزة للرصاص، من الكثافة المرتفعة والانخفاض النسبي لنقطة الانصهار وخموله الكيميائي تجاه الأكسدة، بالإضافة إلى وفرته النسبية المرتفعة وانخفاض ثمنه من استخدامهِ في العديد من التطبيقات التي شملت على سبيل المثال، الإنشاءات والوقاية من الإشعاع والسباكة وصناعة البطّاريات والطلقات والمقذوفات والأثقال والسبائك المختلفة مثل سبائك اللحام وسبيكة بيوتر والسبائك سهلة الانصهار (الصَهُورَة)؛ بالإضافة إلى استخدامه سابقاً في مجال الدهانات وإضافتهِ إلى وقود السيارات (على شكل مركّب رباعي إيثيل الرصاص).
العصر القديم
يعدّ الرصاص من أقدم الفلزّات المستخدمة في تاريخ البشرية. وكان هو بالإضافة إلى الزرنيخ والإثمد أحدَ الفلزّات التي جرى تجريبها في العصر البرونزي الأول من أجل تحضير البرونز، إلى أن اكتشف القصدير. عُثر على قطعٍ من الرصاص الفلزّي يعود تاريخها إلى حوالي 7000 سنة قبل الميلاد في منطقة الأناضول بالقرب من جاتال هويوك، وهي تمثّل أقدم موجودات تاريخية جرى معالجتها بالصهر. في ذلك الوقت لم يكن للرصاص أيَّ تطبيقٍ معروف بسبب طراوته ومظهره الكامد؛ وكان العامل الرئيسي في انتشار استخراجه هو مرافقته للفضة في الخامات في القشرة الأرضية.
بما أنّ الفضّة كانت مستخدمة بكثرة في التجارة وفي صناعة مواد الزينة منذ التاريخ القديم، وبسبب مرافقتها للرصاص في الخامات، لذلك انتشرت معالجة الرصاص في منطقة الأناضول منذ 3000 سنة قبل الميلاد، ولاحقاً في مناطق مختلفة في اليونان مثل الجزر الإيجية ومدينة لافريو؛ والتي بقيت مسيطرةً على إنتاج الرصاص حتّى 1200 سنة قبل الميلاد. منذ حوالي 2000 سنة قبل الميلاد بدأت مناطق أخرى تُعرَف بإنتاج الرصاص بالظهور والازدهار؛ فمثلاً تمكّن الفينيقيون من معالجة الرصاص في مناطق مختلفة منها شبه الجزيرة الإيبيرية، وكذلك في اليونان وقبرص وسردينيا.
أدّى توسّع الجمهورية الرومانية في منطقة حوض المتوسط إلى انتشار تعدين الرصاص، خاصّةً مع التطوّر النسبي لوسائل التعدين أثناء فترة العصر الكلاسيكي القديم؛ إذ قُدِّرَت سَعةُ الإنتاج العظمى من الرصاص حينئذٍ بحوالي 80 ألف طنّ سنوياً؛ وذلك من المعالجة الحرارية لخامات الفضّة الحاوية على الرصاص. استُخدِم الرصاص في الكتابة على الألواح؛ وكذلك في صناعة النعوش. كما شاع استخدام الرصاص في صناعة قنوات المجاري وفي الإنشاءات المدنية والصناعات العسكرية، خاصّةً مع سهولة سبكه والتعامل الحرفي معه، ومقاومته للتآكل؛ بالإضافة إلى سهولة الحصول عليه، ورخص ثمنه.
نصحَ عددٌ من الكتّاب الرومان، مثل كاتو الأكبر وكولوميلا وبلينيوس الأكبر، باستخدام أواني الرصاص لتحضير دبس العنب الذي كان يضاف إلى الخمر؛ وذلك لأن الرصاص كان يضفي في بعض الأحيان مذاقاً حلواً (بسبب تشكّل «سكّر الرصاص»، وهو مركب أسيتات الرصاص الثنائي)؛ في حين أنّ الأواني المصنوعة من النحاس أو البرونز كانت تعطي مذاقاً مرّاً بسبب تشكّل الزنجار. من جهةٍ أخرى، وثَّقَ الكاتب الروماني فيتروفيو المخاطر الصحّية للرصاص، وقد يكون للاستخدام المفرط للرصاص في مجالات الحياة اليومية دوراً في انحدار الإمبراطورية الرومانية، وذلك وفقاً لرأي بعض المحلّلين التاريخيين المتأخرّين؛ إلّا أنّ ذلك الرأي وجد معارضةً من بعض الباحثين الآخرين، الذين أشاروا على سبيل المثال بأنّ ليس كلَّ ألمٍ معويِّ سببه التسمّم بالرصاص، وشكّكوا بدور أنابيب نقل المياه المصنوعة من الرصاص بحدوث حالات التسمّم.
العصور الوسطى
مع سقوط الإمبراطورية الرومانية الغربية تراجع إنتاج الرصاص في أوروبا الغربية، خاصّةً مع صعود دولة الأمويّين في الأندلس، إذ كانت تلك المنطقة الوحيدة ذات الإنتاج المهمّ في أوروبا في ذلك الوقت؛ بالمقابل ازداد الإنتاج في مناطق أخرى من العالم مثل الصين والهند.
كان الرصاص عنصراً حاضراً في تجارب الخيميائيين سواء في عصر الحضارة الإسلامية أو ما قبل عصر النهضة الأوروبي؛ وكان له الرمز الخيميائي في مدوّنات ذلك العصر،، والذي كان مخصّصاً أيضاً لكوكب زحل. كان الرصاص عند الخيميائيين يعدّ من الفلزّات الوضيعة الشائبة، والذي يمكن لجوهرهِ أن يتحوّل إلى فلزّ نبيلٍ نقيٍّ مثل الذهب بالعمليات والتقنيات الخيميائية المناسبة. وقد ذكره البيروني في كتابهِ الجماهر في معرفة الجواهر وخصّص لهُ قِسماً.
بالإضافة إلى ذلك فقد استُخدِم الرصاص منذ بداية القرن الثالث عشر في صناعة الزجاج المعشّق؛ كما استخدِم في غشّ الخمر، الأمرِ الذي أدّى إلى حالات تسمّم كثيرة موثّقة حتى نهاية القرن الثامن عشر. من جهة أخرى فقد كان الرصاص مادّةً أساسيةً في صناعة أجزاء من آلة الطباعة التي اختُرعت حوالي منتصف القرن الخامس عشر، الأمر الذي عرّض الكثير من العمّال لحالات التسمّم بالرصاص أيضاً. دخل الرصاص في صناعة مقذوفات وطلقات الأسلحة النارية نظراً لرخص ثمنهِ وتوفّره ولارتفاع كثافتهِ وانخفاض نقطة انصهاره.
شاع استخدام أبيض الرصاص في مستحضرات التجميل في ذلك العصر، لأجل تبييض الوجه، وكان يسمّى حينها إسبيداج (أو الإسفيداج)؛ كما كان يُستخدم للطلاء، إلّا أنّ تلك الاستخدامات تراجعت تدريجياً للسمّيّة. كان ذلك الاستخدام شائعاً ضمن الطبقات الأرستقراطية الأوروبية؛ وكذلك في اليابان أيضاً، والتي شاع فيها تقليد غيشا في تبييض الوجوه حتّى القرن العشرين، إذ كانت الوجوه البيضاء للنساء في ذلك العصر دلالةً على أنوثة المرأة اليابانية.
العصر الحديث
بعد اكتشاف العالم الجديد أنتج المستوطنون الأوروبيون عنصر الرصاص؛ وتعود أقدم السجلّات التي تشير إلى إنتاجهِ في تلك المرحلة إلى سنة 1621 في مستعمرة فرجينيا البريطانية، وذلك بعد أربع عشر سنةٍ من تأسيسها. أمّا في أستراليا فقد كان أوّل منجم افتُتِح هناك للرصاص في سنة 1841.
ساعدت الثورة الصناعية على زيادة إنتاج الرصاص في أوروبا والولايات المتّحدة، إذ كان من أهمّ الفلزّات اللاحديدية المعروفة حينئذ. كانت بريطانيا رائدةً في ذلك المجال بادئ الأمر، ثمّ تراجعت مع نضوب مناجمها مع مرور الوقت؛ ومع بداية القرن العشرين أضحت الولايات المتّحدة الرائدة في الإنتاج العالمي للرصاص، كما بدأت دول أخرى غير أوروبية بالظهور على ساحة الإنتاج العالمي مثل كندا والمكسيك وأستراليا. كان الرصاص مطلوباً في ذلك الوقت بشكلٍ أساسيٍ للسباكة ولصنع الدهان؛ كما استخدم في صناعة الغرف والحجرات لتحضير حمض الكبريتيك. بالمقابل ازداد تعرّض الطبقة العاملة للتسمم بالرصاص، ممّا أدّى إلى ظهور مخاطره للعلن، الأمر الذي استدعى إجراء أبحاثٍ لدراسة تأثير الرصاص على الإنسان؛ وكان الطبيب ألفريد بارينغ غارود ممّن قاموا بذلك، والذي ربط بين ضحايا التسمّم بالرصاص ومهنتهم، فوجد أنّ نسبة الثلث منهم من السبّاكين والدهّانين.
في الكون
على الرغم من ارتفاع العدد الذرّي للرصاص إلّا أنّ وفرته في الكون تفوق أغلب العناصر ذات العدد الأكبر من 40؛ إذ تبلغ وفرته في النظام الشمسي نسبةً إلى عدد الجسيمات مقدار 0.121 جزء في البليون (ppb)، وهو مقدار أكثر بمرّتين ونصف من وفرة البلاتين، وأكثر بثمانِ مرّات من وفرة الزئبق، وأكثر بحوالي 17 مرّة من وفرة الذهب في الكون. على العموم فإنّ كمّيّة الرصاص في الكون بازديادٍ ضئيلٍ مستمرٍّ، لأنّ أغلب العناصر الأثقل منهُ تضمحلّ إليه تدريجياً؛ وتُقدّر نسبة ازدياد الرصاص في الكون منذ نشأته بحوالي 0.75%.
إنّ الرصاص الابتدائي، والمتكوّن من نظائر الرصاص 204 و206 و207 و208، كان قد تشكّل نتيجة عمليات التقاط نيوترون متكرّرة داخل النجوم؛ وهي تشمل كِلَا النوعين: العمليّات البطيئة والسريعة.
تفصل بين عمليات التقاط النيوترون البطئية سنوات أو عقود، ممّا يسمح للنوى الأقلّ استقراراً بأن تخضع لاضمحلال بيتا. يمكن أيضاً لعمليات التقاط النيوترون أن تحدث بشكلٍ بطيءٍ جدّاً، يستمرّ الالتقاط لملايين السنين، بحيث يستحصل بالنهاية من نواة ثاليوم مستقرّة على نظائر الرصاص المستقرّة. بالمقابل، فإنّ عمليات التقاط النيوترون السريعة تحدث بشكلٍ أسرع من اضمحلال النواة نفسها؛ وتكون مفضّلةَ الحدوث في الأوساط ذات الكثافة النيوترونية المرتفعة مثل المستعرّات العظمى أو مناطق اندماج النجوم النيوترونية؛ والتي يمكن أن يقدّر معدّل تدفّق النيوترونات فيها بحوالي 2210 نيوترون لكلّ سم2 كل ثانية. من جهةٍ أخرى، فإنّ كمّيّة الرصاص المتشكّلة عن طريق عمليّات التقاط النيوترون السريعة أقلّ من نظيرتها في العمليات البطيئة؛ إذ أنّها تميل لأن تتوقّف في الغالب عندما يصلُ عدد النيوترونات في النواة إلى 126؛ عند تلك النقطة تترتّب النيوترونات في أغلفة مكتملة في نواة الذرّة، ويصبح من الصعب طاقياً استيعاب كمّيّة أكبر.
على الأرض
يصنّف الرصاص وفقاً لتصنيف غولدشميت عنصراً أليفاً لعناصر مجموعة الكالكوجين، بمعنى أنّه يُعثَر عليه بشكلٍ عامّ مع الكبريت. ومن النادر العثور عليه بصورته المعدنية على هيئة فلز طبيعي. تعدّ العديد من معادن الرصاص خفيفةً نسبياً، وعلى مدار تاريخ الأرض بقيت في طبقة القشرة الأرضية السطحية ولم تترسّب في باطن الأرض. لذا يعتبر الرصاص من العناصر المتقدّمة نسبياً من حيث وفرته الطبيعية في القشرة الأرضية بنسبة 14 جزء في المليون (ppm)؛ وهو العنصر الثامن والثلاثين من حيث غزارة وفرته في القشرة الأرضية.
أهم المعادن التي تقترن بالرصاص هو معدن الغالينا (PbS) والذي يوجد غالباً مع خامات الزنك. ترتبط معظم معادن الرصاص الأخرى بالغالينا بطريقةٍ ما؛ فمعدن البولانغيرايت Pb5Sb4S11، هو كبريتيدٌ مختلَطٌ مشتقٌّ من الغالينا؛ أمّا أنغلزيت، PbSO4، فهو ناتجٌ عن أكسدة الغالينا؛ وسيروسيت أو خام الرصاص الأبيض، PbCO3، فهو ناتج عن تحلّل الغالينا. تعدّ معادن الزرنيخ والقصدير والأنتيموان (الإثمد) والفضّة والذهب ونحاس والبزموت شوائبَ شائعة في معادن الرصاص.
تتجاوز الموارد العالمية من الرصاص حوالي ملياري طنّ؛ وتوجد منه مخزونات كبيرة في أستراليا والصين وأيرلندا والمكسيك والبيرو والبرتغال وروسيا والولايات المتّحدة؛ وهذه الموارد الاحتياطية العالمية قابلة للاستخراج لأغراضٍ اقتصادية. بلغ مجموع الكمّيّات المستخرجة منه 88 مليون طن عام 2016 منها 35 مليون طن في أستراليا و17 مليون طن في الصين و6.4 مليون طن في روسيا.
الاستخراج والإنتاج
إنّ الإنتاج العالمي من الرصاص (وفق بيانات سنة 2014) في ازدياد مستمرّ نتيجةً لاستخدامه بشكلٍ رئيسي في صناعة بطّاريات السيارات. وفق تقدير مخزون الفلزّات في المجتمع الصادر سنة 2010 عن لجنة المصادر العالمية التابعة لبرنامج الأمم المتّحدة للبيئة فإنّ المجموع الكلي لكمّيّات الرصاص المستخدمة أو المخزّنة أو المطروحة أو المبدّدة هي 8 كغ لكلّ نسمة وسطياً على نطاق العالم؛ مع أخذ الفروقات بين الدول المتطوّرة (20–150 كغ لكلّ نسمة) والدول النامية (1–4 كغ لكلّ نسمة).
عموماً يمكن تصنيف استخراج الرصاص حسب مصدر الحصول عليه إلى استخراج أوّلي من الخامات في القشرة الأرضية؛ وإلى استخراج ثانوي من تدوير الخردة. استُخرج سنة 2014 مقدار 4.58 مليون طنّ من الرصاص من مصادرَ أوّلية، مقابل 5.64 مليون طنّ من مصادر ثانوية؛ وكانت حينها الصين وأستراليا والولايات المتحدة هي الدول في صدارة الإنتاج العالمي بتعدين الرصاص، في حين أنّ الصين والولايات المتّحدة والهند هي التي كانت في صدارة الدول بتدوير الرصاص. إنّ عمليات إنتاج الرصاص الأوّلية والثانوية متشابهة؛ وتلجأ بعض منشآت تعدين الرصاص إلى مواءمة خطوط إنتاجها بحيث يمكن معالجة خردة الرصاص في عملياتها، خاصّةً أنّه في أغلب الأحيان وعند تطبيق تقنيات مناسبة يكون من الصعب التمييز بين الرصاص الناتج عن التعدين والرصاص الناتج عن التدوير. تحتاج بعض مصادر الرصاص الثانوية إلى عمليّات تنقية، وعندما لا تقتضي الحاجة لإعادة معالجة رصاص الخردة تنخفض التكاليف إلى أكثر من النصف، وخاصّةً عند المقارنة بالاحتياجات الطاقيّة اللازمة للعمليّات في أسلوب التعدين.
عمليات التعدين
من أكثر الخامات أهمّيّةً في تعدين الرصاص هو معدن غالينا، والذي غالباً ما يوجد على شكل معدن مرافق مع كبريتيدات الفلزّات الأخرى. إنّ معظم خامات الرصاص تحوي على نسبٍ قليلةٍ من الفلزّ، إذ أنّ أغناها به هي التي تحوي نمطياً على نسبة تتراوح بين 3–8%، ولذلك ينبغي إجراء عمليّات تركيز من أجل الاستخلاص. في الخطوات الأولى من عمليّة التعدين تُسحَق الخامات وتُطحَن ثمّ تُفصَل وفق الكثافة وتُعوَّم ثمّ تُجفَّف. يحوي المركّز الناتج على نسبةٍ تصل في بعض الأحيان إلى 80% (نمطياً بين 50-60%) من الرصاص، والذي يخضع إلى معالجة لاحقة للحصول على الرصاص (غير النقيّ)، وهناك أسلوبان رئيسيان لإجرائها؛ الأوّل منهما يعتمد على عملية ثنائية المرحلة تتضمّن عمليّة تحميص للمُركَّز الناتج في فرن صناعيّ، ثمّ استخراج للفلز في فرن لافح بعمليّة اختزال؛ أو بإجراء عمليّة مباشرة يتمّ فيها استخراج الرصاص من المُركَّز في فرن واحد؛ والعمليّة الأخيرة هي الأكثر شيوعاً.
تُجرَى أوّلاً عمليّة تحميص للمُرَكَّز الكبريتيدي لدرجات حرارة تفوق 1000 °س في الهواء وبوجود كمّيّة كافية من الأكسجين لأكسدة كبريتيد الرصاص الثنائي إلى أكسيد الرصاص الثنائي وثنائي أكسيد الكبريت:
يمكن أن يُستخدَم غاز SO2 في تحضير حمض الكبريتيك؛ أمّا أكسيد الرصاص فيكون على شكل مصهور. بما أنّ المُرَكَّز الكبريتيدي ليس نقياً، لذلك تعطي عمليّة التحميص مزيجاً من أكاسيد وكبريتات وسيليكات لفلزّ الرصاص ولفلزّات أخرى موجودة في الخامة. يلي ذلك إجراء عمليّة اختزال بفحم الكوك إلى الرصاص (غير النقيّ) بتفاعل من مرحلتين.
في حال كانت الخامة الأوّلية غنيّة بالرصاص يمكن أن تُجرَى العمليّة السابقة بخطوة واحدة، وذلك بإجراء عمليّة تحميص غير كامل للخامة الكبريتيدية؛ ثمّ في مرحلةٍ لاحقة يُسخَّن مزيج أكسيد وكبريتيد الرصاص بوجود الهواء ممّا يسهم في اختزال القسم المتبقّي من PbS دون الحاجة إلى إضافة فحم الكوك:
في هذه العمليّة يُستحصَل على صَبّات الرصاص وعلى الخَبَث الناتج من العمليّات بشكلٍ مباشرٍ من مُرَكّز الرصاص. يُصهَر الرصاص في البداية في فرن ويُؤكسَد بواسطة تيّار من الأكسجين مشكّلاً أحادي أكسيد الرصاص؛ وبعد إضافة مسحوق فحم الكوك يُختزَل الأكسيد إلى فلزّ الرصاص وسط الخبث المتشكّل من الشوائب المرافقة.
إذا كانت المادّة الأوّلية غنيّة المحتوى يمكن الحصول منها على مردود يصل إلى 80% على شكل صَبّات من فلزّ الرصاص، وتكون نسبة 20% المتبقيّة غنيّة بأكسيد الرصاص. أمّا إذا كانت المادّة الأوّلية فقيرة المحتوى، فيمكن أكسدة كلّ الرصاص إلى خبث مرتفع المحتوى، والذي يُختزَل لاحقاً إلى فلزّ الرصاص؛
عمليّات التدوير
عادةً ما يتمّ تجاوز مرحلة الصهر في عمليّة تدوير الرصاص، ولا تُطبَّق إلّا عندما يكون الرصاص قد تأكسد بشكلٍ واضح. بشكلٍ مشابه لعمليّات التعدين يُعالَج الرصاص في أفرانٍ مناسبة، والتي تعطي ناتجاً من الرصاص متفاوتاً في نسبة الشوائب وذلك حسب نوع الفرن؛ إذ أنّ الفرن اللافح يعطي رصاصاً قاسياً (يحوي على 10% إثمد)، في حين أنّ القَمينَ الدَوّار يعطي رصاصاً شبهَ طريٍّ (يحوي على 3-4% إثمد).
يمكن أن يُستحصَل على الرصاص المُدوّر من بطّاريات السيارات كما هو الحال في عملية ، والتي تعالِج عجينةَ الرصاص الحاوية على أكاسيد الرصاص حرارياً في قمين بعد إزالة الكبريتات بالقلوي للحصول على فلزّ الرصاص، والذي يكون غير نقيٍّ لاحتوائه على شوائب من الإثمد. يمكن إجراء عمليّة تنقية لاحقة للرصاص، ولكن ذلك يعتمد على الكلفة وعلى درجة النقاوة المطلوبة وعلى نوع الشوائب الموجودة. من المصادر الثانوية الأخرى للرصاص بالإضافة إلى البطاريات كلّ من الصفائح والأنابيب والكبلات المستخدمة في بعض الإنشاءات.
التنقية
غالباً ما تكون الشوائب الموجودة هي من فلزّات الزرنيخ والإثمد والبزموت والزنك والنحاس والفضّة والذهب؛ والتي عادةً ما تزال بسلسلةٍ من المعالجات والعمليات الحرارية. يُعالَج المصهور في فرن عاكس مع الهواء والبخار والكبريت بوجود نترات الصوديوم/كربونات الصوديوم ممّا يؤكسد الشوائب عدا الذهب والفضة والبزموت. تزال تلك الشوائب المتأكسدة بقشطها على هيئة كدارة طافية على السطح؛ في حين أنّ شوائب النحاس والزنك تزال بالانفصال الحبيبي؛ أمّا الشوائب الثمينة من الفضّة والذهب فتزال وتستعاد وفق عملية باركس، التي تتضمّن إضافة الزنك إلى مصهور الرصاص لاستحصالهما، إذ أنّ الزنك لا يمتزج مع الرصاص، ممّا يُسهِّل من فصله على هيئة محلول جامد. بعد ذلك، وللتخلّص من البزموت الموجود في الرصاص تُجرى عملية بترتون-كرول، التي تتضمّن المعالجة بالكالسيوم والمغنسيوم، ثمّ المعالجة الحرارية اللاحقة للتخلّص من خبث البزموت.
يمكن أن تُجرى عملية التنقية بأسلوبٍ آخر مغاير للمعالجات الحرارية اعتماداً على أسلوب كهركيميائي لمصهور الرصاص بواسطة عملية بيتس. في تلك العمليّة يُغمَس مصعد من الرصاص المشوب ومهبط من الرصاص النقيّ في كهرل من سداسي فلوروسيليكات الرصاص PbSiF6؛ وعند تطبيق فرق الجهد الكهربائي المناسب ينحلّ الرصاص الموجود على المصعد، ويترسّب على المهبط تاركاً أغلب الشوائب في المحلول. يَعيبُ تلك العمليّة كلفتها المرتفعة، بسبب الحاجة إلى تطبيق جهد زائد في حوض التنقية؛ ولذلك لا تستخدم إلّا في تنقيّة صبّات الرصاص الحاوية على نسبٍ مرتفعة من الشوائب.
النظائر
للرصاص الطبيعي أربعة نظائر مستقرّة لها الكتل الذرّية التالية: 204 و206 و207 و208؛ بالإضافة إلى آثار من خمس نظائر مشعّة قصيرة عمر النصف. تتوزّع الوفرة الطبيعية لنظائر الرصاص المستقرّة بين 52.4% للنظير رصاص-208 208Pb وحوالي 22.1% للنظير رصاص-207 207Pb وحوالي 24.1% للنظير رصاص-206 206Pb، في حين يوجد النظير رصاص-204 204Pb بنسبة 1.4%.
توجد ثلاثة من نظائر الرصاص المستقرّة في ثلاث من سلاسل الاضمحلال الرئيسية؛ إذ أنّ الرصاص-206 والرصاص-207 والرصاص-208 هي المنتجات النهائية لاضمحلال اليورانيوم-238 (سلسلة اليروانيوم) واليورانيوم-235 (سلسلة الأكتينيوم) والثوريوم-232 (سلسلة الثوريوم) على الترتيب. يعتمد تركيز نظائر الرصاص المذكورة في عيّنات الصخور الطبيعية بشكل كبير على وجود نظائر اليورانيوم والثوريوم؛ فعلى سبيل المثال يمكن أن تتراوح الوفرة النسبية لنظير الرصاص-208 من 52% في العيّنات العادية إلى 90% في خامات الثوريوم، ولذلك السبب فإنّ الوزن الذرّي القياسي يعطى بدرجة عشريّة واحدة فقط. مع مرور الزمن تزداد نسبة الرصاص-206 والرصاص-207 إلى الرصاص-204، وذلك لأنّ النظيرين الأوّلَين يوجدان في سلسلة اضمحلال العناصر المشعّة، في حين أنّ الأخيرَ ليس كذلك؛ ممّا يسمح في النهاية بتحديد العمر الجيولوجي للعيّنات باستخدام أسلوب تأريخ بنظائر رصاص-رصاص على سبيل المثال. من جهة أخرى، فإنّ اضمحلال اليورانيوم إلى الرصاص يمكّن من إجراء تأريخ بنظائر يورانيوم-رصاص. يتميّز النظير رصاص-207 بأنّ له رنين مغناطيسي نووي، وتلك خاصّية تساعد في دراسة مركّباته في المحاليل والحالة الصلبة، وفي جسم الإنسان أيضاً.
يوجد للرصاص نظائر نظائر مشعّة نادرة توجد بكمّيّات نزرة. من بين تلك النظائر هناك الرصاص-210، والذي يبلغ عمر النصف له 22.3 سنة؛ ولكن على الرغم من ذلك يوجد في الطبيعة إذ ينتج من سلسلة اضمحلال طويلة تبدأ من اليورانيوم-238. كما أنّ النظائر الرصاص-211 والرصاص-212 والرصاص-214 تنتج أيضاً في سلسلة اضمحلال اليورانيوم والثوريوم ولذلك توجد طبيعياً. يُحصَل على نسب ضئيلة من الرصاص-209 من الاضمحلال العنقودي نادر الحدوث للراديوم-223، وهو بدوره ناتج اضمحلال لليورانيوم-235؛ وكذلك أيضاً من سلسلة اضمحلال النبتونيوم-237، والذي يُستحصَل من عمليّة التقاط نيوترون في خامات اليورانيوم. تُستخدَم نظائر الرصاص المشعّة في عمليّات التأريخ، فيفيد قياس نسبة الرصاص-210 إلى الرصاص-206 مثلاً في معرفة عمر العيّنات.
إجمالياً فهناك حوالي 43 نظير مشع مصطنع للرصاص تتراوح كتلها الذرية بين 178–220. الرصاص-205 أكثر نظائر الرصاص المشعّة استقراراً، فعمر النصف له 1.5 سنة؛ يليه الرصاص-202 بعمر نصف مقداره 53 ألف سنة، وذلك بشكل أطول من أيّ نظير مشعّ طبيعي نزر للرصاص.
الخواص الفيزيائية
يوجد الرصاص النقيّ في الحالة القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل فلزٍّ صلبٍ ذي لون فضّي برّاق مائل قليلاً إلى الزرقة؛ وهو من الفلزّات غير النبيلة، إذ عند التماس مع الهواء الرطب يفقد الرصاص بريقه ويصبح ذي مظهر باهت، وتعتمد صبغة اللون على الشروط المحيطة؛ وهو يترك خدشاً ذي لون رمادي مزرق على الورق؛ وكان يستعمل فيما مضى للكتابة ومن ذلك أتت تسمية قلم رصاص، والمستخدمة للآن رغم أنّ المادّة المستخدمة حالياً هي من الغرافيت. تبلغ قيمة كمون القطب الكهربائي للرصاص −0.13 فولت؛ وهو فلز ذي مغناطيسية معاكسة وهو قابل للسحب والطرق، وله مقاومة للتآكل بسبب خاصّية التخميل.
الرصاص من الفلزّات الثقيلة، إذ يتميّز بأنّه ذي كثافة مرتفعة، والتي تعود إلى البنية المتراصّة وفق النظام البلّوري المكعّب مركزيّ الوجوه، بالإضافة إلى الوزن الذرّي المرتفع. تبلغ كثافة الرصاص مقدار 11.34 غ/سم3 وهي بذلك أكبر من كثافة الفلزّات الشائعة مثل الحديد (7.87 غ/سم3) والنحاس (8.93 غ/سم3) والزنك (7.14 غ/سم3). هناك بعض الفلزّات النادرة ذات كثافة أعلى من الرصاص من ضمنها التنغستن والذهب (كلاهما ذي كثافة 19.3 غ/سم3) وكذلك الأوزميوم أكثر الفلزّات المعروفة كثافةً بمقدار (22.59 غ/سم3)، وهي قيمة تبلغ حوالي ضعف كثافة الرصاص. تبلغ قيمة ثابت الشبكة في البنبة البلّورية المكعّبة للرصاص مقدار 0.4950 نانومتر (4.95 أنغستروم)؛ مع وجود 4 وحدات صيغة في كلّ وحدة خليّة.
الرصاص النقيّ فلزّ طريّ، إذ تبلغ صلادته وفق مقياس موس 1.5، بحيث يمكن خدشه بظفر اليد. تبلغ قيمة معامل الحجم للرصاص (وهي مقياس مدى قدرة المادّة على الانضغاط) 45.8 غيغاباسكال (GPa)؛ وللمقارنة فإنّ قيمتها بالنسبة للألومنيوم تبلغ 75.2 غيغاباسكال وللنحاس 137.8 غيغاباسكال، في حين أنّها للفولاذ الكربوني 160–169 غيغاباسكال. تعدّ قيمة مقاومة الشدّ للرصاص منخفضة نسبياً (تتراوح بين 12–17 ميغاباسكال)، وهي أقلّ بستّ مرات من قيمتها للألومنيوم، وبعشر مرّات من النحاس، وبحوالي 15 مرّة من الفولاذ الكربوني. يمكن على العموم رفع قيمتها بالنسبة للرصاص عند إضافة كمّيّات صغيرة من النحاس أو الإثمد.
تبلغ نقطة انصهار الرصاص 327.5 °س، وهي منخفضة نسبياً بالمقارنة مع باقي الفلزّات؛ أمّا نقطة الغليان فتبلغ 1749 °س وقيمتها هي الأخفض من بين عناصر مجموعة الكربون. للرصاص مقاومية كهربائية 192 نانوأوم-متر، وهي بذلك أكبر بحوالي قيمة أسّيّة من قيمة مقاومية الفلزّات الصناعية المعروفة (النحاس: 15.43 والذهب 20.51 والألومنيوم 24.15).)؛ بالتالي فللرصاص موصلية كهربائية أقلّ من الفلزّات المذكورة، فقيمتها عند الرصاص 4.8 · 106 سيمنز/متر، في حين أنّها للفضّة 62 · 106 S/m على سبيل المثال. الرصاص موصل فائق عند درجات حرارة أدنى من 7.19 كلفن، وهي بذلك أعلى نقطة حرجة من بين الموصلات الفائقة من النمط الأول، وثالث أعلى قيمة من بين الموصلات الفائقة العنصرية.
الخواص الكيميائية
يكون لمجانسات الرصاص الخفيفة في مجموعة الكربون متآصلات مستقرّة أو شبه مستقرّة يكون لبعضها بنية الألماس المكعّبة ذات رابطة تساهمية رباعية السطوح، وذلك لأنّ مستويات الطاقة في المدارات الذرّية s وp متقاربة بشكل يسمح تهجينها إلى مدارات sp3؛ في حين أنّ تأثير الزوج الخامل في الرصاص يزيد المسافة بين المدارات s وp بحيث لا يمكن التغلّب على تلك الفجوة الطاقية. بالمقابل فإنّ الرصاص فلزّ، وذلك يتوافق مع ازدياد الخواص الفلزّية للعناصر نزولاً في مجموعات الجدول الدوري؛ ولذلك فإنّ ذرّات الرصاص تترابط فيما بينها برابطة فلزّية تساهم فيها الإلكترونات p فقط غير المتمركزة والمتشارَكة بين أيونات الرصاص الثنائي 2+Pb؛ ووفقاً لذلك فإنّ البنية البلّورية للرصاص تكون حسب نظام مكعّب مركزيّ الوجوه، وذلك بشكل مماثل للعناصر ثنائية التكافؤ القريبة في قياس الذرّة، مثل الكالسيوم والسترونشيوم.
يتأكسد الرصاص عند تعرّضه للهواء الرطب ويشكّل طبقة واقية ذات تركيب متفاوت تجمع بين أكاسيد الرصاص ومركّبات أخرى، من بينها كربونات الرصاص الثنائي (الإسفيداج)، والذي يعدّ أحد المكوّنات الشائعة لها؛ كما يمكن لكبريتات أو كلوريد الرصاص الثنائي أن تكون داخلةً في تركيب تلك الطبقة، وخاصّةً في التجهيزات المدنية أو البحرية. تجعل تلك الطبقة من الرصاص خاملاً في الهواء؛ وبالمقابل فإنّ مسحوق الرصاص الناعم يشتعل تلقائياً، وذلك بلهب أزرق باهت.
يتفاعل الفلور مع الرصاص عند درجة حرارة الغرفة مشكّلاً فلوريد الرصاص الثنائي؛ في حين أنّ التفاعل مع الكلور يتطلّب تسخيناً، إذ أنّ دخول الكلوريد في تركيب الطبقة على الرصاص يقلّل من تفاعليته. يتفاعل مصهور الرصاص مع الكالكوجينات (عناصر مجموعة الأكسجين) ليعطي كالكوجينيدات الرصاص الثنائي.
يستطيع الرصاص الفلزّي مقاومة أثرَ حَمضَي الكبريتيك والفوسفوريك، ولكن ليس في حالة حمض النتريك، لأنّ ملح نترات الرصاص قابل للانحلال؛ إذ تعتمد نتيجة مقاومة الرصاص للانحلال في الحموض على عدم الانحلالية وعلى التخميل اللاحق للملح الناتج. بالمقابل، تستطيع المحاليل القلويّة المركّزة أن تذيب الرصاص مشكّلةً بذلك أملاح الرصاصيت.
المركّبات الكيميائية
للرصاص حالَتا أكسدة رئيسيتان، وهما +2 و+4؛ ويعود ذلك إلى تأثير الزوج الخامل؛ والذي يبرز بشكل واضح عند وجود فرق كبير في الكهرسلبية بين الرصاص وبين أنيونات الأكسيد أو الهاليد أو النتريد مسبّباً وجودَ شحنةٍ كهربائية جزئية موجبة ظاهرة على الرصاص. هناك فرق كبير نسبياً بين كهرسلبية الرصاص الثنائي (قيمتها 1.87) والرصاص الرباعي (قيمتها 2.33). في حالة الفرق الكبير في الكهرسلبية يؤدّي تأثير الزوج الخامل إلى حدوث انكماش أكبر لمدار 6s في الرصاص أكثر ممّا هو الحال في مدار 6p؛ ممّا يجعل مساهمة الإلكترونات في المدار 6s غير مفضّلاً، ولذلك تكون السمة السائدة في مركّبات الرصاص الأيونية أنّها ثنائية التكافؤ. بالمقابل، فإنّ تأثير الزوج الخامل أقلّ تطبيقاً في مركّبات الرصاص التساهمية، حيث يتشارك الرصاص بالرابطة مع عناصر مقاربة في الكهرسلبية مثل الكربون في مركّبات الرصاص العضوية، والتي تكون فيها المدارات 6s و6p متقاربة، ممّا يتيح حدوث تهجين مداري على النمط sp3؛ إذ أنّ الرصاص كما الكربون يكون رباعي التكافؤ في تلك المركّبات. يمكن للرصاص أن يشكّل سلسلة من ذرّات الرصاص المترابطة مع بعضها تساهمياً، وتلك خاصّيّة يتشارك بها مع مجانساته الأخفّ في مجموعة الكربون؛ إلّا أنّ مدى طول السلسلة أقصر بكثير مما تفعله باقي تلك العناصر، وذلك لأنّ طاقة الرابطة Pb–Pb أصغر بأكثر بثلاث مرّات من طاقة الرابطة C–C. يمكن أن يصل طول سلسلة الرصاص إلى ثلاث ذرّات كحدّ أقصى.
اللاعضوية
إنّ مركّبات الرصاص الثنائي هي السائدة في الكيمياء اللاعضوية لهذا العنصر؛ إذ أنّه حتى المؤكسدات القويّة مثل الفلور أو الكلور تتفاعل مع الرصاص لتعطي فقط هاليدات الرصاص الثنائي الموافقة PbF2 وPbCl2. عادةً ما تكون أيونات الرصاص الثنائي عديمة اللون في محاليلها، وهي ليست ذات صفة اختزالية مثلما هو الحال مع أيونات القصدير الثنائي؛ وهي تتحلمه جزئياً لتشكّل (+Pb(OH، ثمّ لاحقاً لتعطي في النهاية 4+[Pb4(OH)4] (والذي تشكّل فيه أيونات الهيدروكسيل ربيطات جسرية.)
يوجد أكسيد الرصاص الثنائي (أو أحادي أكسيد الرصاص) في الحالة الطبيعية على شكلين مختلفين؛ الأوّل يدعى «مرتك» (أو المرداسنج) وهو الشكل ألفا α-PbO من الأكسيد وهو ذو لون أحمر؛ أمّا الثاني فهو الشكل بيتّا β-PbO ويدعى «ماسيكوت» (أو الإسفيداج المكلس) وهو ذو لون أصفر. يعدّ الشكل ألفا (مرتك) الأكثر شيوعاً، إذ أنّ الشكل بيتّا (الماسيكوت) مستقرّ عند درجات حرارة تفوق 488 °س.
لا يمكن عمليّاً الحصول على ملح هيدروكسيد الرصاص الثنائي Pb(OH)2؛ إذ يؤدّي رفع pH محاليل أملاح الرصاص الثنائي إلى حدوث تفاعل حلمهة؛ ويترسّب جرّاءَ ذلك ملح كربونات الرصاص القاعدية 2PbCO3·Pb(OH)2، والمعروف باسم «». أمّا كربونات الرصاص الثنائي (الإسفيداج) PbCO3 فهو مركّب معروف، ويدخل في تركيب الطبقة الواقية على الرصاص.
يشكّل الرصاص الثنائي مختلف أملاح الكالكوجينيد حتى الثقيلة منها؛ فمركّب كبريتيد الرصاص الثنائي PbS معروف، وهو من أشباه الموصلات وله ناقلية ضوئية، ويستخدم في تركيب مكاشيف الأشعّة تحت الحمراء الحسّاسة، ويوجد طبيعياً على شكل معدن غالينا؛ أمّا سيلينيد الرصاص PbSe وتيلوريد الرصاص PbTe فلها ناقلية ضوئية أيضاً، وتتميّز أنّها ذات درجات لونية فاتحة بخلاف العادة.
إنّ هاليدات الرصاص الثنائي هي مركّبات معروفة ومدروسة الخواص، وهي تشمل أملاح الفلوريد PbF2 (والذي كان من أوّل المركّبات الأيونية التي اكتشفت فيها خواص الناقلية الأيونية من مايكل فاراداي سنة 1834.) والكلوريد PbCl2 والبروميد PbBr2 واليوديد PbI2؛ وحتّى ملح الأستاتيد، بالإضافة إلى المركّبات بين الهالوجينية مثل مركّب PbFCl الذي يستخدم في إحدى طرق التحليل الوزني للفلور. تتفكّك هاليدات الرصاص الثنائي عند التعرّض للأشعّة فوق البنفسجية، وخاصّةً ثنائي يوديد الرصاص. للرصاص الثنائي قدرة جيّدة على تشكيل العديد من المعقّدات التناسقية مع أملاح الهاليدات مثل PbCl4]−2] و PbCl6]−4]. كذلك فإنّ مركّبات الهاليدات الزائفة للرصاص الثنائي معروفة، ومنها ملح الثيوسيانات Pb(SCN)2 على سبيل المثال.
إنّ كبريتات الرصاص الثنائي PbSO4 غير منحلّة في الماء، مثلما هو الحال مع كبريتات كاتيونات الفلزّات الثقيلة ثنائية التكافؤ؛ بالمقابل فإنّ أملاح النترات Pb(NO3)2 ذات انحلالية جيّدة في الماء، ولذلك فإنّها تستخدم مخبرياً في تحضير مركّبات الرصاص الأخرى.
من بين المركّبات الأخرى المعروفة للرصاص الثنائي كلّ من أملاح الفوسفات Pb3(PO4)2 والزرنيخات Pb3(AsO4)2 والزرنيخات الهيدروجينية PbHAsO4 والكرومات PbCrO4 والسيليكات PbSiO3 وسداسي فلورو السيليكات [Pb[SiF6 والبيركلورات Pb(ClO4)2 والسيلينات PbSeO4 والتيتانات PbTiO3 والتنغستات PbWO4 وكذلك الأزيد Pb(N3)2 بالإضافة إلى الأملاح المزدوجة مثل تيتانات زركونات الرصاص وغيرها.
من النادر وجود مركّبات لاعضوية للرصاص الرباعي، وهي تتشكّل فقط في أوساط المحاليل المؤكسدة القويّة، ولا توجد على شكل مركّبات صلبة في الشروط القياسية. يمكن لأكسيد الرصاص الثنائي أن يتأكسد بشكل أكبر ممّا هو عليه، ولكن إلى أكسيد الرصاص الثنائي والرباعي 2PbO·PbO2 والذي يمكن كتابة صيغته على الشكل Pb3O4؛ وله لون أحمر فاقع، ويسمّى. أمّا أكسيد الرصاص الرباعي PbO2 فهو ذو لون أسود؛ وهو مؤكسد قويّ، إذ بإمكانه أن يؤكسد الكلوريد في حمض الهيدروكلوريك إلى غاز الكلور، وذلك لأنّ رباعي كلوريد الرصاص المفترض تشكّله غير مستقرّ، ويتفكّك تلقائياً إلى ثنائي كلوريد الرصاص PbCl2 وغاز الكلورCl2. بشكلٍ مشابه لأكسيد الرصاص الثنائي الذي يشكّل أملاح الرصاصيت فإنّ أكسيد الرصاص الرباعي يشكّل أملاح الرصاصات، وذلك عند المعالجة بالقلويات.
من مركّبات الرصاص الرباعي اللاعضوية المستحصلة كلّ من كبريتيد الرصاص الرباعي (ثنائي كبريتيد الرصاص) PbS2، وسيلينيد الرصاص الرباعي (ثنائي سيلينيد الرصاص)PbSe2، المستقرّان عند ضغوط مرتفعة فقط. وهناك أيضاً فلوريد الرصاص الرباعي (رباعي فلوريد الرصاص) PbF4، وهو الهاليد الوحيد المستقرّ للرصاص الرباعي، رغم أنّه أقلّ استقراراً من ثنائي الفلوريد؛ أمّا باقي الهاليدات مثل كلوريد الرصاص الرباعي (رباعي كلوريد الرصاص) PbCl4 فهي غير مستقرّة وتتفكّك تلقائياً.
يمكن الحصول على الرصاص الثلاثي (III) في بعض الحالات، وذلك في بعض معقّدات الرصاص العضوية التناسقية الضخمة، ولكنّها حالة غير مستقرّة، إذ توجد في العادة على شكل جذري وسرعان ما تتحوّل إلى إحدى حالتي الرصاص المستقرّة. ينطبق الأمر ذاته على حالة أكسدة الرصاص الأحادية (I) والتي توجد فقط في المعقّدات الجذرية.
يمكن الحصول على حالة أكسدة كسرية للرصاص في مزائجه الأكسدية فقط، فمثلاً يُستحصَل على الأكسيد الأحادي النصفي Pb2O3 عند ضغوط مرتفعة مع مزائج أكسيدية أخرى. كما يمكن في بعض الحالات الحصول على حالة أكسدة سالبة القيمة للرصاص، وذلك في مركّبات طور زنتل بين الفلزّية، مثل مركّب Ba2Pb الذي يكون فيه الرصاص نظرياً بحالة أكسدة -4؛ أو في بعض المعقّدات الأيونية العنقودية مثل 2−Pb5 التي لها بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تكون فيها ذرّتا رصاص في حالة الأكسدة -1 والذرّات الثلاث المتبقية في حالة الأكسدة الصفرية الحرّة (0). في أمثال تلك الأنيونات تكون كلّ ذرّة متموضعة على رأس المضلّع وتساهم بإلكترونين لكل رابطة تساهمية على الضلعين المجاورين من مدارات sp3، أمّا الإلكترونين الآخرَين فيبقيان على شكل زوج غير رابط. يمكن الحصول على أمثال حالات الأكسدة السالبة للرصاص بالاختزال بواسطة الصوديوم في وسط من الأمونيا.
العضوية
يسار|تصغير|معدول|بنية جزيء [[رباعي إيثيل الرصاص:
كربون
هيدروجين
رصاص]]
يشكّل الرصاص مع الكربون مركّبات عضوية فلزّية، وهي ذات استقرار أقلّ من المركّبات العضوية الشائعة، وذلك بسبب ضعف الرابطة رصاص-كربون Pb–C؛ ممّا يجعل الكيمياء العضوية الفلزية للرصاص أقلّ أهمّيّة من نظيرتها في القصدير على سبيل المثال. في مركّباته العضوية يكون الرصاص غالباً بحالة الأكسدة العليا +4، رغم وجود بعض مركّبات الرصاص الثنائي العضوية؛ ومن أمثلتها: أسيتات الرصاص الثنائي Pb(C2H3O2)2 (الذي كان يعرف سابقاً باسم ) وبلمبوسين Pb(η5-C5H5)2. تمتلك مركّبات الرصاص العضوية لذلك صفة مؤكسدة، كما هو الحال مع أسيتات الرصاص الرباعي وهو كاشف مهمّ للأكسدة في تفاعلات الاصطناع العضوي.