cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
فضة
النظائر
هناك 28 نظير مشع معروف للفضّة، أكثرها استقراراً النظائر 105Ag بعمر نصف مقداره 41.29 يوماً، ثم 111Ag بعمر نصف مقداره 7.45 يوماً، ثم 112Ag بعمر نصف مقداره 3.13 ساعة. للفضّة العديد من المصاوغات النووية، أكثرها استقراراً 108mAg (عمر نصف 418 سنة) و110mAg (عمر نصف 249.79 يوم) و106mAg (عمر نصف 8.28 يوم). أمّا باقي النظائر المشعّة فهي ذات أعمار نصف أقلّ من ساعة واحدة، ومعظمها أقلّ من ثلاث دقائق.
تتراوح الكتل الذرية لنظائر الفضّة بين 92.950 (93Ag) و129.950 (130Ag). يكون نمط الاضمحلال الرئيسي للنظائر ذات الكتل الذرّية الأقلّ من 107 وفق التقاط إلكترون ويكون ناتج الاضمحلال الرئيسي هو البالاديوم؛ في حين أنّ نمط الاضمحلال الرئيسي للنظائر ذات الكتل الذرّية الأعلى من 107 وفق اضمحلال بيتا ويكون ناتج الاضمحلال الرئيسي هو الكادميوم.
ينتج كلا نظيري الفضّة في النجوم وفق عملية التقاط النيوترون البطيئة، وكذلك في المستعرات العظمى وفق عملية التقاط النيوترون السريعة. يضمحلّ نظير البالاديوم 107Pd إلى الفضّة-107 107Ag بعمر نصف 6.5 مليون سنة؛ بالتالي فإنّ النيازك الحديدية هي الأجسام الوحيدة الطبيعية التي تحوي نسبةً أعلى من البالاديوم بالنسبة للفضّة. جرى اكتشاف النظير 107Ag ذي الأصل الإشعاعي لأوّل مرّة في نيزك سانتا كلارا سنة 1978؛ وعلى العموم تعكس نسب البالاديوم-107 إلى الفضّة-107 في الأجرام المنصهرة منذ تنامي النظام الشمسي وجود النويدات غير المستقرّة في المراحل الأولى لذلك النظام.
الخواص الفيزيائية
الفضّة من الفلزّات المطواعة سهلة السحب والتطريق، وهي تنتمي إلى الفلزّات الانتقالية وكذلك إلى الفلزّات النبيلة. تتبلور الفضّة وفق نظام بلوري مكعّب مركزي الوجه، وذلك ضمن شبكة بلوريةذات عدد تناسقي مقداره 12، بشكل يكون فيه الإلكترون الخارجي غير متمركز. ولكن على العكس من الفلزّات الانتقالية ذات المدار الفرعي d غير الممتلئ فإنّ الرابطة الفلزّية في الفضّة ينقصها سمات الرابطة التساهمية وهي ضعيفة نسبياً، وذلك يفسّر الصلادة المنخفضّة نسبياً للفضّة، وكذلك ارتفاع قابلية السحب والتطريق لبلّورات الفضّة الأحادية.
تتميّز سطوح الفضّة بلونها «الفضي» ذي اللمعة الفلزّية، والتي يمكن صقلها إلى حد كبير. وعلى العكس من الذهب والنحاس، فإنّ الطاقة اللازمة لإثارة وتهييج إلكترون من النطاق الممتلئ في المدار d إلى نطاق التوصيل s-p في الفضّة كبيرة بالشكل الكافي (حوالي 385 كيلوجول/مول) بحيث أنّها لا توافق حدوث امتصاص في الطيف المرئي ولكن في مجال طيف الأشعّة فوق البنفسجية، ولذلك فإنّ الفضّة ليست من الفلزّات الملوّنة. لسطوح الفضّة المحمية انعكاسية بصرية أعلى من الألومنيوم عند أطوال موجة أكبر من 450 نانومتر؛ أمّا عند أطوال موجة أقصر من 450 نانومتر فانعكاسية الفضّة أقلّ من الألومنيوم، وتنخفض قيمتها إلى الصفر بالقرب من 310 نانومتر.
تعود الناقلية الكهربائية والحرارية المرتفعة لعناصر المجموعة الحادية عشرة في الجدول الدوري (النحاس والفضّة والذهب) إلى وجود إلكترون وحيد في الغلاف الخارجي، والذي لا يتداخل مع الغلاف الداخلي d الممتلئ، ممّا يمنحه حركية إلكترونية مرتفعة على العكس من باقي فلزّات عناصر المستوى الفرعي d. للفضّة أعلى ناقلية كهربائية من بين الفلزّات، وهي أعلى من قيمتها للنحاس؛ ولكن بسبب ارتفاع الثمن فإنّ استخدام الفضّة في مجال التمديدات الكهربائية يقتصر على أجهزة التطبيقات الخاصّة مثل هندسة التردّدات الراديوية وخاصّة في الأجهزة ذات التردّدات العالية جدّاً، إذ أنّ الفضّة مفضّلة فيها بسبب خواص الناقلية المميّزة مثل التأثير الجلدي (وهي تيارات ذات كثافة مرتفعة على سطح الفلز). خلال الحرب العالمية الثانية قامت الولايات المتّحدة باستخدام حوالي 13500 طن من الفضّة في تجهيز المغانط الكهربائية اللازمة لعملية تخصيب اليورانيوم، وذلك بشكل رئيسي لعدم توفّر النحاس وقت الحرب حينئذٍ. كذلك فإنّ للفضّة أخفض قيمة للمقاومة التلامسية بين الفلزّات. بالمقابل، فإنّ للناقلية الحرارية للفضّة أعلى قيمة بين الفلزّات، ولا يسبقها بين العناصر إلّا الهيليوم-4 فائق الميوعة.
السبائك
للفضّة قابلية مرتفعة لتشكيل سبائك مع أغلب عناصر الجدول الدوري. فعناصر المجموعات 1 إلى 3 ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبيريليوم تمتزج بسهولة مع الفضّة في الحالة الجامدة وتشكّل مركّبات بين فلزية؛ في حين أنّ عناصر المجموعات 4 إلى 9 ضعيفة الامتزاج؛ وعناصر المجموعات بين 10 و14 (باستثناء البورون والكربون) ذات مخطّط أطوار Ag–M معقّد جداً وتشكّل مع الفضّة السبائك ذات الأهمية التجارية؛ أمّا باقي العناصر في الجدول الدوري فليست ذات مخطّط أطوار متّسق.
تقاس درجة النقاوة عادةً باستخدام النسبة الألفية، فسبيكة فضّة ذات نقاوة 94% يعبّر عنها أنّها ذات نقاوة 0.940 بالعادة. أكثر سبائك الفضّة أهميةً هي مع عنصري الذهب والنحاس، إذ تستخدم تلك السبائك في سكّ النقود المعدنية وفي صناعة التحف والمشغولات. تمتزج الفضّة بسهولة كبيرة مع النحاس، ويستخدم مزيجهما الأصهري في اللحام بالمونة تحت التفريغ، والذي تبلغ نسبته 71.9% فضّة و28.1% نحاس وزناً (60.1% فضّة و28.1% نحاس حسب عدد الذرّات). من السبائك الثنائية المعروفة أيضاً فضّة-زنك، ويمكن اعتبار تلك السبائك ذات التركيز المنخفض من الزنك أنّها محلول جامد للزنك في الفضّة، إذ أنّ بنية الفضّة (نظام بلّوري مكعّب مركزي الوجوه) بالكاد تتأثّر بوجود الزنك، في حين أنّ الكثافة الإلكترونية تزداد مع إضافة الزنك. برفع تركيز الزنك بشكل أكبر تتحوّل البنية إلى نظام بلّوري مكعّب مركزي الجسم (كثافة إلكترونية 1.5)، ثمّ إلى نظام بلّوري مكعّب معقّد (كثافة إلكترونية 1.615)، ثمّ إلى نظام بلّوري سداسي ذي تعبئة متراصة (كثافة إلكترونية 1.75). أمّا سبيكة فضّة-كادميوم فهي تقريباً عديمة الاستخدام بسبب السمّية المرتفعة للكادميوم.
لسبائك الفضّة المتشكّلة من ثلاثة عناصر أهمية عملية أكبر، فعلى سبيل المثال تستخدم سبيكة فضّة-قصدير-زئبق في تحضير الحشوات الملغمية في طب الأسنان؛ أمّا سبائك فضّة-ذهب-نحاس فذات أهمّية في صناعة الحليّ والتحف، ولها طيف واسع من القساوة والألوان الممكنة؛ في حين أنّ سبائك فضّة-نحاس-زنك ذات أهمية تطبيقية في سبائك اللحام بالمونة ذات الانصهار المنخفض؛ ولسبائك فضّة-كادميوم-إنديوم استخدام في المفاعلات النووية بسبب ارتفاع مقطع التصادم الذي يمكّنها من التقاط النيوترونات الحرارية، وبسبب ناقليتها الحرارية المرتفعة ومقاومتها للتآكل في الماء الساخن.
الخواص الكيميائية
تشابه الفضّة في خواصها عنصري الذهب والنحاس؛ فلذرّة الفضّة 47 إلكترون، والتي لها التوزيع الإلكتروني Kr]4d105s1] وذلك بشكل قريب من توزيع النحاس (Ar]3d104s1]) والذهب (Xe]4f145d106s1])، وبذلك تكون عناصر المجموعة الحادية عشرة في الجدول الدوري واحدة من المجموعات القلائل في المستوى الفرعي d ذات توزيعٍ إلكتروني متناسق. يؤدّي وجود إلكترون وحيد في الغلاف الإلكتروني الخارجي بعد غلاف إلكتروني d ممتلئ إلى خواص مميّزة لفلزّ الفضّة.
الفضّة من العناصر غير النشيطة كيميائياً نسبياً؛ يعود ذلك الأمر إلى أنّ غلاف 4d الإلكتروني الممتلئ لا يقوم بالشكل الكافي بحجب قوّة التجاذب الكهربائية الساكنة (الإلكتروستاتيكية) بين النواة وبين الإلكترون في المدار 5s الخارجي، وبالتالي ذلك يفسّر ضعف النشاط الكيميائي للفضّة ووقوعها أسفل السلسلة الكهركيميائية (E0(Ag+/Ag) = +0.799 V). من بين عناصر المجموعة 11 فإنّ للفضّة أقلّ طاقة تأيّن أولى، ممّا يعكس عدم استقرار المدار 5s، إلّا أنّ طاقات التأيّن الثانية والثالثة أعلى من النحاس والذهب، ممّا يعكس استقرار المدارات 4d في ذرّة الفضّة، كما يشير ذلك إلى أنّ كيمياء الفضّة تطغى عليها حالة الأكسدة +1 بشكل واضح، وذلك سواء في الحالة الصلبة أو في المحاليل المائية.
لأغلب مركّبات الفضّة سمة تساهمية، وذلك بسبب صغر حجم الذرة نسبياً وبسبب ارتفاع طاقة التأيّن الأولى (730.8 كيلوجول/مول). إضافةً إلى ذلك فإنّ كهرسلبية الفضّة وفق مقياس باولنغ تبلغ 1.93، وهي أعلى من الرصاص (1.87)، كما أنّ الألفة الإلكترونية للفضّة والتي يبلغ مقدارها 125.6 كيلوجول/مول أعلى من الهيدروجين (72.8 كيلوجول/مول) وليست بأقلّ كثيراً من التي للأكسجين (141.0 كيلوجول/مول).
وفقاً لما ذكر من خواصٍ مميّزة للفضّة من امتلاء الغلاف الفرعي 4d ومن سيطرة حالة الأكسدة +1، فإنّ كلّ ذلك يجعل الفضّة بعيدة عن الخواص العامّة المميّزة للفلزّات الانتقالية التي على يسارها في الجدول الدوري (المجموعات من 4 إلى 10)؛ فالفضّة على عكسها لا تشكّل الكثير من المعقّدات العضوية الفلزّية المستقرّة، وأغلب معقّداتها ذات عدد تناسقي قليل، كما تكون حالة الأكسدة +1 مستقرّة في المعقّدات حتّى في غياب ربيطات مستقبلة لإلكترونات باي π؛ كما أنّ أكسيدها له صفة مذبذبة، وهي قادرة على تشكيل مركّبات من نمط زنتل مثلما تفعل عناصر الفلزّات بعد الانتقالية.
للفضّة كما للذهب ألفة كيميائية ضعيفة تجاه الأكسجين، وبشكلٍ أقلّ من النحاس، ولذلك فإنّه من المتوقّع أن تكون أكاسيد الفضّة غير ثابتة حرارياً؛ لذلك لا تتفاعل الفضّة مع أكسجين الهواء حتّى عند أعلى درجات الحرارة وأشدّها احمراراً، ولذلك تصنّف الفضّة مع الذهب منذ القدم من الفلزّات النبيلة. إلّا أنّ الفضّة مثلما النحاس تتفاعل مع الكبريت، فبوجوده تشوب الفضّة ويتشكّل كبريتيد الفضّة الأسود.
ولكن بالمقابل وعلى العكس من النحاس فإنّ الفضّة لا تتفاعل مع الهالوجينات باستثناء غاز الفلور النشيط جدّاً، حيث يتشكّل ثنائي فلوريد الفضّة. لا تؤثّر الأحماض غير الأكسجينية على الفضّة، إلّا أنّ الفضّة تنحلّ وتذوب فوراً في حمض الكبريتيك المركّز والساخن، وكذلك الأمر في حمض النتريك. كما تذوب الفضّة في المحاليل المائية للسيانيدات وخاصّة في وجود بيروكسيد الهيدروجين.
إنّ حالة الأكسدة الشائعة للفضّة هي +1، وهي أكثرها استقراراً وثباتية، كما هو الحال في نترات الفضّة AgNO3 على سبيل المثال. توجد الفضّة في بعض الأحيان في حالة الأكسدة +2، كما هو الحال في مركّب ثنائي فلوريد الفضّة AgF2، وتكون تلك المركّبات من المؤكسدات القويّة. نادراً ما توجد الفضّة بحالة الأكسدة +3، ويتطلّب وجودها توفّر مؤكسد قويّ جدّاً مثل غاز الفلور أو بيروكسي ثنائي الكبريتات. فعلى سبيل المثال لا يمكن الحصول على فلوريد الفضّة الثلاثية (ثلاثي فلوريد الفضّة) إلّا من التفاعل مع أقوى المؤكسدات مثل ثنائي فلوريد الكريبتون. تكون مركّبات الفضّة الثلاثية غاية في قوّة الأكسدة مثما هو الحال في معقّد رباعي فلوروفضّات البوتاسيوم KAgF4.
الأكاسيد والكالكوجينيدات
يترسّب أكسيد الفضّة الأحادية Ag2O من إضافة قلوي على أملاح الفضّة الأحادية المنحلّة؛ مع العلم أنّ مركّب هيدروكسيد الفضّة AgOH لا يوجد إلّا على شكل محلول ولا يستحصل بالشكل الصلب، إذ سرعان ما يتفكّك تلقائياً إلى الأكسيد. يسهل اختزال أكسيد الفضّة إلى فلزّ الفضّة، كما أنّ التفكّك الحراري للأكسيد إلى الأكسجين والفضّة يحصل عند درجات حرارة حوالي 160°س. من جهة أخرى يمكن أكسدة مركّبات الفضّة الأحادية عند استخدام مؤكسدات قويّة مثل بيروكسي ثنائي الكبريتات للحصول على الأكسيد AgO الأسود، وهو مزيج من أكسيد الفضّة الأحادية والثلاثية AgIAgIIIO2. توجد هناك مزائج أكسيدية للفضّة ذات حالات أكسدة كسرية مثل أكسيد Ag3O النادر، وهو مزيج من أكسيدي Ag2O3 وAg3O4.
الهاليدات
إنّ هاليدات الفضّة المعروفة هي للفضّة الأحادية، أمّا الفضّة الثنائية فلا تشكّل سوى ثنائي فلوريد الفضّة AgF2 والذي يستحصل من التفاعل الحراري للفلور مع الفضّة. يستخدم هذا المركّب من ضمن العوامل المفلورة، إذ أنّه مستقرّ حرارياً ويستخدم لتحضير مركّبات الهيدروفلوروكربون. لهاليدات الفضّة الأحادية الثلاثة الأولى وهي الفلوريد والكلوريد والبروميد البنية ذاتها المشابهة لبنية كلوريد الصوديوم، في حين أنّ ليوديد الفضّة ثلاث بنىً مستقرّة معروفة عند درجات حرارة مختلفة، تكون إحداها مشابهة لبنية السفاليريت المكعّبة.
يمكن الحصول على هاليدات الفضّة من التفاعل المباشر للفلزّ مع الهالوجين الموافق. كما يمكن الحصول على هاليدات الفضّة من تفاعل الهاليدات المختلفة مع أملاح الفضّة المنحلّة في تفاعل ترسيب، إذ أنّ جميع هاليدات الفضّة ذات انحلالية ضعيفة في الماء ما عدا فلوريد الفضّة. تزداد عدم انحلالية هاليدات الفضّة مع ازدياد نصف القطر الأيوني للهاليد، أي من أعلى مجموعة الهالوجينات إلى الأسفل، كما يتغيّر لون الراسب من كلوريد الفضّة الأبيض إلى يوديد الفضّة الأصفر، وتزداد أيضاً الصفة التساهمية للرابطة؛ وبالمقابل تتناقص الطاقة اللازمة لانتقال الشحنة فلزّ-ربيطة (X−Ag+ → XAg). يعود شذوذ فلوريد الفضّة في الانحلالية عن باقي الهاليدات إلى صغر نصف القطر الأيوني لأيون الفلوريد، لذلك فإنّ لفلوريد الفضّة الأحادية طاقة تذاوب معتبرة، ولذلك فإنّ للمركب انحلالية (ذوبانية) مرتفعة نسبياً، كما أنّه قادر على تشكيل هيدرات ثنائية ورباعية.
تستخدم ضعف انحلالية هاليدات الفضّة بشكل واسع في الكيمياء الرطبة سواءً في التحليل الكمّي (التحليل الوزني أو المعايرة بالفضة) أو التحليل النوعي (الكشف عن الفضّة). كما أنّ لهاليدات الفضّة سمة أخرى وهي حساسيتها للضوء، خاصّةً بروميد ويوديد الفضّة اللذان يستخدمان في إظهار أفلام التصوير الضوئي التقليدي. تتفكّك هذه المركّبات عند تعرّضها للضوء إلى الفضّة بشكلٍ غير عكسي، لأنّ ذرّات الفضّة المتحرّرة غالباً ما تكون حاويةً على عيب بلّوري أو موقع شائب في بنيتها البلّورية، بشكلٍ تكون فيه طاقة الإلكترونات منخفضة بالشكل الكافي ما يمنع قدرتها على تشكيل روابط. يستطيع مركّب كلوريد الفضّة أن يشكّل معقّد منحلّ مع الأمونيا، بالتالي يمكن تمييزه عن باقي الهاليدات غير المنحلّة.
المركّبات اللاعضوية الأخرى
لبلّورات نترات الفضّة لون أبيض، وهي منحلّة في الماء، ويستخدم المركّب لتحضير الهاليدات بشكلٍ أساسي، وهو أقلّ حساسيةً للضوء منها. كما له استخدامات أخرى في الاصطناع العضوي. أمّا كبريتات الفضّة Ag2SO4 فيحصل عليها من إذابة الفضّة في حمض الكبريتيك المركّز.
من مركّبات الفضّة الأخرى ذات الحساسية المرتفعة كلّ من فلمينات الفضّة AgCNO، وهو مركّب حسّاس متفجّر للصدمة استخدم في كبسولات القدح سابقاً، ويستحصل من تفاعل الفضّة مع حمض النتريك بوجود الإيثانول. من المركّبات الخطرة الأخرى كلّ من أزيد الفضّة AgN3 المستحصل من تفاعل نترات الفضّة مع أزيد الصوديوم؛ وكذلك أسيتيليد الفضّة Ag2C2 المستحصل من تفاعل الفضّة مع غاز الأسيتيلين في محلول من الأمونيا.
المركّبات التناسقية
تشبه معقّدات الفضّة نظيراتها من معقّدات النحاس إلى حدٍ ما، وتعدّ المعقّدات التناسقية للفضّة الأحادية هي الأكثر شيوعاً من بين حالات الأكسدة المعروفة للفضّة. إنّ معقّدات الفضّة الثلاثية نادرة ويسهل اختزالها إلى حالات الأكسدة الأدنى الأكثر استقراراً، رغم أنّها أكثر استقراراً من معقّدات النحاس الثلاثي. على سبيل المثال، يمكن تحضير معقّدات ذات بنية مستوية مربّعة من البيريودات 5−[Ag(IO5OH)2] والتيلورات 5−</suP>[Ag{TeO4(OH)2}2] من أكسدة الفضّة الأحادية باستخدام بيروكسي ثنائي الكبريتات في وسطٍ قلوي. تلك المعقّدات المذكورة ذات استقرارية جيّدة نسبياً، بالمقابل فإنّ معقّد −[AgF4] الأصفر أقلّ استقراراً، إذ سرعان ما يدخّن في الهواء الرطب كما يتفاعل مع الزجاج.
إنّ معقّدات الفضّة الثنائية أكثر شيوعاً من الثلاثية، وهي مثل نظيراتها من معقّدات النحاس الثنائي المساوية لها إلكترونياً ذات بنية جزيئية مستوية مربّعة وذات مغناطيسية مسايرة. يحصل على المعقّدات المائية من الفضّة الثنائية 2+Ag من أكسدة الفضّة الأحادية بالأوزون مثلاً، وتلك المعقّدات هي من المؤكسدات القويّة جدّاً حتّى في الأوساط الحمضية. من أجل الحصول على معقّدات الفضّة الثنائية مع البيريدين مثل 2+[Ag(py)4] أو ثنائي البيريدين 2+[Ag(bipy)2] تلزم الأكسدة بمؤكسد قويّ مثل بيروكسي ثنائي الكبريتات. تلك المعقّدات ثابتة لأنّ الأيونات المقابلة لا يمكنها اختزال الفضّة إلى حالة الأكسدة +1. من معقّدات الفضّة الثنائية المعروفة أيضاً معقّد 2−[AgF4] وخاصّة المعقّد ذي اللون البنفسجي مع ملح الباريوم.
تعدّ حالة الأكسدة +1 في معقّدات الفضّة الأكثر شيوعاً من باقي حالات الأكسدة الأخرى. لكاتيون الفضّة الأحادية +Ag مغناطيسية مسايرة كما هو الحال مع النحاس الأحادي +Cu والذهب الأحادي +Au، إذ أنّ جميعها ذات تشكيل إلكتروني مغلق الغلاف من غير وجود إلكترونات مفردة؛ وتلك المعقّدات غالباً ما تكون عديمة اللون. إنّ معقّد الفضّة الأحادية المائي رباعي التناسق ذا البنية رباعية السطوح +[Ag(H2O)4] من المعقّدات المعروفة، رغم أنّ البنية الجزيئية المعروفة لأغلب معقّدات الفضّة الأحادية هي البنية الخطّية. من المعقّدات المعروفة أيضاً معقّد ثنائي أمين الفضّة الأحادية +[Ag(NH3)2]، والذي يتشكّل عند إضافة كمّية فائضة من الأمونيا إلى راسب كلوريد الفضّة؛ وكذلك المعقّدات المنحلّة من الفضّة الأحادية مع الثيوكبريتات 3−[Ag(S2O3)2]، والتي تستخدم لإذابة أملاح الفضّة في عمليّات التصوير الضوئي؛ بالإضافة إلى معقّد الفضّة الأحادية مع السيانيد −[Ag(CN)2]. لا تستطيع الربيطات المتمخلبة أن تشكّل معقّدات خطّية مع الفضّة الأحادية، لذلك فإنّ بنية المعقّدات بينها وبين الفضّة الأحادية تكون ذات طبيعةٍ بوليميرية، مع وجود استثناءات مثل المعقّد مع ثنائي الفوسفان الأقرب للبنية رباعية السطوح.
إليجيرية خماسية الأوراق
إليجيرية خماسية الأوراق (الاسم العلمي:Illigera pentaphylla) هي من النباتات تتبع  الإليجيرية من  الهرنانديات.
فضة
المركّبات العضوية الفلزّية
لا تشكّل الفضّة في الشروط القياسية مركّبات عضوية فلزّية، وذلك بسبب ضعف الرابطة بين الفضّة والكربون Ag–C. رغم ذلك يمكن تحضير بعض من تلك المركّبات عند درجات حرارة منخفضة جدّاً تصل إلى 6-15 كلفن مثل ثلاثي كربونيل الفضّة Ag(CO)3 وهو معقّد أخضر اللون له بنية مستوية ومغناطيسية مسايرة، والذي يشكّل ثنائي وحدات (ديمير) عند درجات حرارة بين 25-30 كلفن وذلك غالباً مع تشكيل رابطة من النمط Ag–Ag. إضافةً إلى معقّدات الكربونيلات فإنّ المعقّدات من النمط AgLX مع الألكينات والألكاينات (X تشير إلى الهاليد وL إلى الربيطة الموافقة) معروفة، إلّا أنّ الروابط فيها ضعيفة حسب المعايير الديناميكية الحرارية، وذلك بالمقارنة مع معقّدات البلاتين على سبيل المثال، كما أنّها غير متناظرة بنيوياً؛ مع العلم أنّ معقّدات الألكينات أكثر استقراراً نسبياً من معقّدات الألكاينات. وفي نفس السياق فإنّ معقّدات سيغما للفضّة الأحادية غير مستقرّة وسرعان ما تتفكّك كما هو الحال مع ميثيل الفضّة الأحادية الذي يتفكّك حرارياً عند - 50°س. يمكن تثبيت الرابطة C–Ag بوجود ربيطات من نمط بيرفلوروألكان مثل AgCF(CF3)2. من جهةٍ أخرى، يسهل تحضير معقّدات الفضّة الكربينية، وغالباً ما تستخدم لتحضير المعقّدات الأخرى باستبدال الربيطات سهلة الانفصام، كما هو موضح في المثال التالي:
الدور الحيوي
لا تعدّ الفضّة أو مركّباتها من المركّبات السامّة على العكس من الفلزّات الثقيلة الأخرى، وذلك لأنّها لا تمتصّ بشكلٍ كبير في جسم الإنسان عند ابتلاعها، وحتّى التي يمتصّ منها فإنّها غالباً ما تحوّل إلى مركّبات فضّة غير منحلّة أو تعقّد بواسطة بروتينات ميتالوثيونين. رغم ذلك فإنّ فلوريد الفضّة ونترات الفضّة هي مركّبات مخرّشة يمكنها إيذاء أنسجة الجلد، كما تسبّب التهابات معدية معوية وإسهال واضطرابات أخرى. وجد أنّ الحيوانات المحقونة بجرعات متكرّرة من أملاح الفضّة تصاب بفقر الدم والنمو البطيء كما تتماوت خلايا الكبد والكليتين. تختصر الأعراض الملازمة لأخذ جرعات من الفضّة على شكل معلّق أو لأملاحها باسم التسمّم بالفضّة. عند امتصاص الفضّة أو مركّباتها بجرعات كبيرة في جهاز الدوران يصاب الجسم بحالة نادرة الحدوث تسمى التفضّض، حيث يصبح لون جلد الجسم أزرقاً رمادياً (فضّياً) وفي مناطق العينين والأغشية المخاطية. عادةً ما يتمّ الخلط بين الحالات المخفّفة من التفضّض وبين مرض الزرقة.
لأيونات الفضّة مثل النحاس خواص مضادّة للجراثيم، وهي معروفة من القدم أن لها تأثير فعّال بالمقادير القليلة، وتلك الخاصّية درسها العالم كارل نيغلي بشكلٍ مفصل. يعود هذا النشاط الحيوي لأيونات الفضّة بسبب تداخلها مع عمل الإنزيمات المسؤولة عن نقل الغذاء وبناء جدران الخلايا في البكتريا، بالإضافة إلى تعطيل تكاثرها؛ وما يميز استخدام الفضّة في هذا المجال أنّ الميكروبات لا تستطيع مقاومتها. تعمل أيونات الفضّة على تثبيط استقلاب البكتريا حتّى بتراكيز ضئيلة تصل حتى إلى 0.01 ميليغرام على الليتر؛ ولا يحدث هذا التأثير بوجود الكبريت لأنّ كبريتيد الفضّة غير منحلّ.
الدور الاقتصادي
إنّ أقدم عملة معدنية مسبوكة كانت في مملكة ليديا في الأناضول حوالي 600 سنة قبل الميلاد؛ كانت تلك النقود مصنوعةً من الإلكتروم، وهي سبيكة طبيعية من الذهب والفضّة. منذ ذلك الزمن كانت قاعدة الفضّة، والتي تشكّل معياراً اقتصادياً مبنياً على وزن ثابت من الفضّة، منتشرةً ومعروفةً في العالم. من النقود الفضّية المعروفة كلّ من الدراخما اليونانية القديمة، والديناريوس الروماني، وكذلك الدراهم الفضّية الإسلامية على اختلافها، والتي كانت واسعة الانتشار في العصور الوسطى. من النقود الفضّية المعروفة أيضاً الروبية الهندية الفضّية من زمن سلطنة مغول الهند، وكذلك الدولار الإسباني؛ وكذلك التالر النمساوي.
تفاوتت النسبة بين كمّية الفضّة المستخدمة في النقد وبين التطبيقات الأخرى بشكلٍ كبير على مرّ العصور، إلّا أنّه على العموم يكثر استخدام الفضّة، كما الذهب، كملاذٍ آمنٍ للاستثمار، وخاصّة أوقات الحروب. في الوقت الراهن، يوسم فلزّ الفضّة بالرمز XAG وفق معيار أيزو 4217 الدولي، وذلك كواحد من أربع فلزّات نفيسة بجانب البالاديوم والبلاتين والذهب. تستخدم صبّات الفضّة من أجل سكّ النقود الفضّية، وذلك بقولبتها إلى السماكة المطلوية ثم بمعالجتها حرارياً ثم تقطّع على شكل أقراص قبل أن تسكّ ويشكّل عليها تحزيزات العملة على مكابس خاصّة حديثة، بإمكان البعض منها سكّ حوالي 8000 عملة معدنية في الساعة.
الأسعار
وصل سعر كيلو الفضّة في مطلع سنة 2018 إلى 554 دولار أمريكي، وهو ما يوافق 17 دولار للأونصة الواحدة، وهي الوحدة التي يتعامل بها مع الفضّة والذهب، وهي تعادل 31.1034 غراماً. يجرى تداول السعر في البورصات ويثبّت غالباً من البنوك الدولية، ولكنّ تثبيت السعر يتمّ مرّةً واحدة في اليوم، على العكس من الذهب الذي يثبّت مرّتين صباحاً ومساءً.
في أواخر سبعينات القرن العشرين حاول الأَخَوَان «هانت» (نيلسون ووليام) الاستثمار في سوق الفضّة في محاولة الاستئثار بالسوق، فشهدت أسعار الفضّة ارتفاعاً كبيراً وصل ذروته يوم السابع عشر من مارس/آذار سنة 1980 فيما يعرف باسم «خميس الفضة»؛ بعد ذلك انخفضت الأسعار وعادت إلى مستواها بعد تدخّل الحكومات، ممّا أدّى إلى خسارة ثروتهما.
الحليّ والمشغولات الفضّية
كما هو الحال مع الذهب فإنّ أكبر مجالات استخدام الفضّة بالإضافة إلى سكّ النقود هو في صناعة الحليّ وأغراض الزينة من الفضّيات عموماً، وفضّيات المائدة خصوصاً. هناك عددٌ من البلدان المتميّزة بالمشغولات الفضّية، من بينها اليمن، وخاصة في صناعة الحليّ والمشغولات التراثية.
من الشائع طلي الأدوات والأغراض كهربائياً بالفضّة لأغراضٍ جمالية، مثلما هو الحال في الفلوت العرضي المستخدم في حفلات الأوركسترا حيث يطلى عادة بالفضّة الإسترلينية؛ كما يطلى الزجاج بالفضّة في المرايا وأغراض الزينة. بما أن الفضّة طريّة نسبياً لذلك فإنّ الفضّة المستخدمة لأغراض الزينة غالباً ما تسبك مع فلزّات أخرى، وخاصّة النحاس، حيث تكون درجة النقاوة بالعادة 925/1000 أو 835/1000 أو 800/1000؛ كما تستخدم الفضّة أيضاً في تركيب مزيج يسمى نيلو، والذي يستخدم لزخرفة المشغولات المعدنية.
من العيوب المصاحبة لاستخدام الفضّة الخالصة في أغراض الزينة هو اسوداد السطح الذي يذهب اللمعان وذلك بسبب تشكّل كبريتيد الفضّة؛ يمكن تفادي الأمر بالسبك مع الفلزّات النفيسة الأخرى، إلّا أنّ ذلك يترافق مع ارتفاع السعر أيضاً؛ إذ أنّ السبك مع الفلزّات الوضيعة لا يحول دون حدوث تغيّر اللون والبريق. يمكن إعادة البريق إلى سطوح الفضّة بإجراء طلي كهربائي مجدّداً في أحواض لاختزال كبريتيد الفضّة أو بالمعالجة الميكانيكية. يمكن إزالة اسوداد الفضّة أيضاً بتغليف القطع الفضية برقائق الألومنيوم وغمسها وتسخينها بشكل معتدل في محلول مائي أيوني (بإضافة ملح الطعام أو الصودا أو حمض الليمون مثلاً)؛ حيث يحدث تفاعل الاختزال التالي:
الطبّ
نظراً لخواص الفضّة المضادّة للبكتريا فإنّ المعدّات الطبية غالباً ما تطلى بها؛ فعلى سبيل المثال تستخدم الفضّة وسبائكها في صناعة أنابيب القسطر البولية وأنابيب القصبة الهوائية. كما تحوي بعض الضمادات الطبّية على سلفاديازين الفضّة أو جسيمات نانوية من الفضَة لمعالجة حالات الإصابة أو الحروق السطحية.
في مجالات طبَية أخرى تستخدم الفضّة وسبائكها في صناعة الحشوات الملغمية في طبَ الأسنان؛ كما يستخدم فلوريد ثنائي أمين الفضّة في العلاج الموضعي لتسوس الأسنان والتخفيف من آلامها.
صناعة الإلكترونيات
عنصر الفضّة مهمٌ جدّاً في صناعة الإلكترونيات نظراً لخواصّه من حيث الموصلية الكهربائية الممتازة، لذلك استخدمت الفضّة سابقاً في صناعة الصمّامات المفرّغة وحالياً في صناعة الأجهزة شبه الموصلة والدارات الكهربائية ومكوّناتها. على سبيل المثال، تدخل الفضّة في تركيب وصلات أجهزة توليد موجات التردّد العالي والعالي جدّاً، وخاصّة في دارات الرنّان المستحثّ والمكثّف؛ وكذلك في تركيب لوحة الدارات المطبوعة وهوائي تحديد الهويّة بموجات الراديو.
سبائك اللحام بالمونة
تستخدم سبائك الفضّة في اللحام بالمونة للمواد المعدنية، غالباً للمعدّات المصنوعة من الكوبالت أو النيكل أو سبائك النحاس وغيرها. غالباً ما تكون سبائك الفضّة مع النحاس هي المستخدمة في هذه العملية، ويمكن أن يضاف إليها عناصر أخرى مثل البالاديوم أو القصدير أو المنغنيز وذلك حسب مجال التطبيق. على العموم تعمل الفضّة على توفير المزيد من مزايا قابلية التشكيل ومقاومة التآكل أثناء العملية.
الصناعات الكيميائية
تعدّ الفضّة من المواد ذات الأهمية في صناعة المعدّات في بعض الصناعات الكيميائية، وذلك اعتماداً على انخفاض النشاط الكيميائي وعلى سهولة التشكيل. فعلى سبيل المثال تصنع البواتق المستخدمة في احتواء المصهورات القلوية من سبيكة الفضّة مع نسبة منخفضة (0.15%) من النيكل. كما تدخل الفضّة مع النحاس في تركيب المعدّات التي تجرى فيها تفاعلات كيميائية مع الفلور.
تستخدم الفضّة أيضاً في الصناعات الكيميائية في مجال التحفيز، إذ تعدّ من الحفّازات الجيّدة، وخاصّةً في تفاعلات الأكسدة. من الأمثلة على ذلك الحفّاز الحاوي على نسبة 15% من الفضّة المحمّلة على الألومينا α-Al2O3 أو السيليكات، والذي يستخدم من أجل أكسدة الإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين. في تفاعل آخر تجرى عملية بلمهة (نزع ماء) من الميثانول لتشكيل الفورمالدهيد على شبكة من فلزّ الفضّة أو على بلّورات منه؛ وكذلك الأمر في تفاعل بلمهة إيزوبروبانول إلى الأسيتون. أمّا في تفاعلات الطور الغازي فتستخدم الفضّة كحفّاز في تحويل الغليكول إلى غليوكسال والإيثانول إلى أسيتالدهيد والأمينات إلى نتريلات.
التصوير الضوئي
سمحت الحساسية الضوئية لهالديات الفضّة باستخدامها في عمليات التصوير الضوئي التقليدية، رغم تراجُع هذا التطبيق بشكلٍ كبير بسبب هيمنة المعالجة الرقمية في التصوير في الوقت الراهن. بلغ الطلب العالمي على الفضّة لعمليات التصوير الضوئي ذروته سنة 1999 وكان بمقدار حوالي 8300 طن؛ ثم شهد تقلّصاً كبيراً بعد ذلك بحوالي 70% في سنة 2013.
متفرَقات
تستخدم الفضّة الخالصة في بعض المطابخ ضمن الإضافات الغذائية للزينة والتلوين، ولها رقم إي خاصّ بها وهو E174 في الاتحاد الأوروبّي. فالبعض من أطباق الحلويات التقليدية في الهند والباكستان المسماة تكون مكسوّةً بطبقةٍ سطحية من الفضّة؛ وفي بعض الثقافات يستخدم ملبّس الفضّة في تزيين الحلويات. تحوي بعض العدسات المتلوّنة بالضوء على هاليدات الفضّة، بحيث أنّ الضوء الساقط عليها يحرّر طبقةً رقيقةً سطحيةً من الفضّة تعتّم العدسات.
تستخدم مناخل من الزيوليت الحاوية على أيونات الفضّة لإزالة ملوحة مياه البحر في ظروف النجاة القاسية، إذ أنّ ملح كلوريد الفضّة يترسّب بالعملية. كما تستخدم الفضّة بسبب خواصها المضادّة للبكتريا في تطهير المياه، وبشكل مشابه يستخدم مستعلق الفضّة لتطهير حمّامات السباحة؛ إلّا أنّ هذه التطبيقات محدودة الانتشار بسبب ارتفاع الثمن ولوجود بدائل. تستخدم بلّورات دقيقة من يوديد الفضّة في الاستمطار، وذلك بسبب البنية البلّورية المشابهة لبلّورات الجليد، حيث يتكثّف بخار الماء في طبقات الجو العليا حول النوى المتبلورة ليوديد الفضّة، ومع ازدياد البخار المتكثّف لا يلبث أن يتحوّل لقطرات من المطر أو الثلج لتسقط للأسفل بفعل الجاذبية.
في الأديان
ورد ذكر الفضّة في العهد القديم في سياق وعظ إرميا لبني يهوذا. كما ارتبطت الفضّة دينياً في الثقافة المسيحية بمصطلح «ثلاثون قطعة فضّية» للإشارة إلى أجر الخيانة وذلك في المقطع الوارد في إنجيل العهد الجديد عن الرشوة التي قبضها يهوذا الإسخريوطي للإيقاع بيسوع. بالمقابل ورد ذكر الفضّة في القرآن ستّ مرات في أربع سور. يبلغ نصاب الزكاة للفضّة مقدار 200 درهم، وهو ما يعادل 595 غراماً.
في الثقافة
كانت للفضّة حضور في الأساطير على اختلاف الثقافات. أورد الشاعر الإغريقي هسيودوس في عمله الأعمال والأيام ذكر عصور الإنسان المختلفة ونسبها إلى الفلزّات المعروفة في ذلك الزمن، ومن بينها الفضّة؛ ثم أعاد أوفيد لاحقاً سرداً مختلفاً للقصّة، واضعاً الفضّة في المرتبة الثانية بعد الذهب وقبل البرونز. ولا يزال هذا العرف مستخدماً إلى الوقت الحالي بوضع الفضّة درجة ثانية بعد الذهب، فمثلاً ينال الحائز على المرتبة الثانية في الألعاب الأولمبية على ميدالية فضّية، ويطبّق الأمر على الجوائز في المجالات المختلفة. بالمقابل تعدّ جائزة ورقة الغار الفضّية أعلى الجوائز الرياضية مرتبةً في ألمانيا، وتعطى للرياضيين أو الفرق الرياضية ذوي الإنجازات المتميّزة.
في فلكلور بعض الشعوب يرد ذكر الفضّة بكونها ذات قوىً سحرية، فعلى سبيل المثال يعتقد أن طلقة مصبوبة من الفضّة هي وحدها القادرة على مواجهة المستذئب أو المشعوذين أو أيّة وحوش أخرى. ومن ذلك أتى مصطلح طلقة فضّية للإشارة إلى أيّ حلّ سهل ذي تأثير فعّال أو خارق؛ ويستخدم ذلك المصطلح أحياناً في الأدبيّات العلمية.
اليوبيل الفضي احتقالية بمرور 25 سنة على مناسبة معيّنة؛ بالمقابل في المعنى السلبي تمثّل الفضّة كما الذهب الجشع في العديد من الثقافات المختلفة.
في اللغة
ووردت الفضّة كما الذهب في عددٍ من أبيات الشعر العربي، منها قول المتنبّي:
تظهر كلمة في اللغة الإنجليزية القديمة بتهجئات مختلفة مثل  و؛ كما يظهر نمط مشابه في اللغات الجرمانية القديمة  و؛ وتعود جميعها إلى الجذر  في اللغة الجرمانية البدائية.
يشتقّ الرمز الكيميائي Ag للفضّة من الكلمة اللاتينية وذلك من من الجذر الهندي الأوروبي البدائي  بمعنى «أبيض» أو «لامع». لا يوجد ترابط بين التسمية في اللغات اللاتينية وبين اللغات الجرمانية أو البلطيقية السلافية؛ بالمقابل يوجد تشابه نوعاً ما بين اسم الفضّة في عائلتي اللغات المذكورتين، ويمكن أن يكون لهما نفس الجذر، فمثلاً الفضّة في الروسية (تقرأ ) وفي البولندية  وفي اللغة الليتوانية. إلّا أنّ هذا الادّعاء غير مؤكّد، إذ اقترح بعض الباحثين أنّ الأصل يعود إلى الكلمة الأكّادية والتي تعطي معنى يدلّ على التنقية أو الصهر.
شلومو أرجوف
شلومو أرجوف (1929 - 2003) دبلوماسي من إسرائيل كان سفيرا لإسرائيل في المملكة المتحدة وتم استعمال محاولة اغتياله كأحد مسببات غزو لبنان 1982، من مواليد القدس، إنظم إلى البلماح، القوة المتحركة الضاربة التابعة للهاجاناه وهو في سن المراهقة والتحق بالجيش الإسرائيلي في بدايات تأسيسه في عام 1948 وجرح في حرب 1948. تخرج من جامعة جورجتاون في مجال العلاقات الخارجية عام 1962 وبدأ مسيرته الدبلوماسية كملحق للسفارات الإسرائيلية في غانا ونيجيريا وأصبح سفيرا لإسرائيل في المكسيك في عام 1971 إلى عام 1974 وسفيرا في هولندا عام 1977 وسفيرا في بريطانيا عام 1979.
رودريجو راتو
رودريغو دي راتو أي فيجاريدو (من مواليد 18 مارس 1949) هو شخصية سياسية إسبانية، عضو في حزب الشعب، شغل منصب وزير الاقتصاد بين 1996-2004 في فترتي حكم خوسيه ماريا أثنار، ونائبه الأول بين 2003 - 2004. وشغل منصب المدير العام لصندوق النقد الدولي من 2004 إلى 2007. ورئيس بنكيا Bankia ما بين 3 ديسمبر 2010 إلى غاية إفلاسها في 7 مايو 2012. وفي 16 أبريل 2015 تم اعتقاله في مدريد بتهم الاحتيال وإخفاء الأصول وتبيض الأموال.
شلومو أرجوف
في 3 يونيو 1982 تعرض لمحاولة اغتيال في لندن من قبل 3 أعضاء في منظمة أبو نضال الذي كان يتزعمها صبري البنا، أدت محاولة الاغتيال هذه إلى جروح بليغة تسببت في شلل أرجوف وبقائه في غيبوبة لمدة 3 أشهر، بالرغم من أن الجماعة المنظمة لمحاولة الاغتيال كانت منشقة عن منظمة التحرير الفلسطينية إلا أن هذه العملية استخدمت كأحد المبررات الرئيسية في غزو لبنان 1982 ومطاردة مقاتلي منظمة التحرير.
عزيز زهير
عزيز زهير (26 أبريل 1953 - 31 يوليو 2022)، هو رجل أعمال تونسي وصاحب شركة سانسيلا، تولى رئاسة نادي الترجي الرياضي التونسي (2004-2007) خلفا لـ سليم شيبوب في فترته فازت الترجي بـالبطولة 2004 الثنائية (كأس و بطولة) 2006 والكأس 2007. قام عزيز زهير برعاية عديد من الرياضيين بسم شركته سانسيلا مثل لاعبة كرة اليد منى شباح وبطلة العالم في المبارزة بالسيف سارة بسباس و لاعبة التنس أنس جابر.
رودريجو راتو
مسيرته
في عام 1971 سافر إلى جامعة كاليفورنيا في بيركلي، حيث حصل على ماجستير في إدارة الأعمال عام 1974 من كلية هاس للأعمال. في عام 1975 تكلف بأعمال العائلة، أولا في فوينسانتا، وهي شركة مياه معدنية أستورية، وبعدها في شركتين للبناء في مدريد. وأصبح مشاركا في توسيع نطاق بث كادينا راتو وهي محطة إذاعية.
في عام 1977 التحق بالتحالف الشعبي، وهو حزب يحتوي على وزراء سابقين في نظام فرانكو، أسسه مانويل فراغا ، وهو صديق مقرب من والد رودريغو. في ديسمبر 1979 انتخبت اللجنة التنفيذية الوطنية للحزب، وأصبح سكرتيرا للجنة الاقتصادية، وفي فبراير 1981 أصبح واحدا من الأمناء الخمس للحزب، وكان يعتبر الخبير الاقتصادي في الحزب، وكانت توجهاته تدعم فرض ضوابط صارمة على الإنفاق العام والتركيز على جانب العرض في الاقتصاد. في أكتوبر 1982 تم انتخابه عضوا عن التحالف الشعبي في برلمان إسبانيا ممثلا قادش، على الرغم من عدم وجود أي صلة بينه وبيه هذه البلدة الأندلسية. واستمر هكذا حتى عام 1989 ومثل بعدها مدريد بين 1989-2000.
الحكومة الإسبانية
في 3 مارس 1996 فاز الحزب الشعبي في الانتخابات الإسبانية العامة. يوم 4 مايو أصبح أزنار رئيس وزراء إسبانيا بشكل رسمي، ويوم 6 مايو عُين راتو نائب الرئيس الثاني ووزيراً للاقتصاد والمالية. وفي 12 مارس 2000 فاز حزب الشعب مرة أخرى، واحتفظ راتو بمنصبه كوزير للاقتصاد، نفذ من خلالها أكبر عملية خصخصة في البلاد: تاباكاليرا، أرجنتاريا، تليفونيكا، إنديسا وريبسول.
في أواخر عام 2003، رُشح اسمه كخليفة محتمل لخوسيه ماريا أثنار لتزعم الحزب الشعبي وكمرشح لرئاسة الحكومة، لكن في نهاية المطاف اختار اثنار ماريانو راخوي خلفا له. وفي سنة 2012، كشف أثنار في مذكراته التي نشرها، أن رودريجو راتو كان أول من اختار لخلافته، لكنه اضطر قي الأخير على تعيين راخوي بعد أن رفض راتو العرض في مناسبتين لأسباب مختلفة.
صندوق النقد
بين أبريل ومايو 2004 أجرى مجلس إدارة صندوق النقد الدولي المؤلف من 24 عضوا مقابلة مع رودريجو راتو، كمرشح لمنصب مدير عام الصندوق، إلى جانب مرشح آخر، هو محمد العريان.
واختير راتو في اقتراع على مرحلتين، تضمن اقتراعا سريا أيدت غالبية المشاركين فيه المرشح الأسباني.
أعلن صندوق النقد الدولي في 28 يونيو 2007 أن مديره العام الإسباني رودريغو راتو سيغادر منصبه في أكتوبر لأسباب شخصية، أي قبل عامين من نهاية ولايته.
بانكيا
منذ أن تم إنشاء بانكيا وهي تواجه مخاطر الإفلاس، ففي سنة 2011 حققت بانكيا نحو ثلاثة مليارات يورو خسائر، وفي مايو 2012 أعلن مديرها التنفيذي رودريغو راتو أن المصرف بحاجة إلى حزمة إنقاذ تقدر بنحو 19 مليار يورو حتى يتمكن من تنظيف قوائمه المالية من الأصول المسمومة، وهي أكبر حزمة إنقاذ في تاريخ إسبانيا. السبب الأساسي في ارتفاع مخاطر إفلاس هذا المصرف أنه يعد، حسب تقديرات 2012، أكبر مصرف في إسبانيا من حيث التعرض للقروض الممنوحة للقطاع العقاري، حيث يبلغ حجم القروض العقارية المقدمة من المصرف، إلى غاية منتصف سنة 2012، نحو 38 مليار يورو تشكل أصولا مسمومة في قائمته المالية.
اكتشفت ثغرة مالية ضخمة في بانكيا أجبرت راتو على الاستقالة. بعد ذلك جرى تأميم بنك “بنكيا” جزئياً. واستدعى القاضي فرناندو اندرو في المحكمة الوطنية 33 مديرا تنفيذيا بينهم رودريجو راتو في اطار تحقيقات في قضية الاحتيالات ببنك الادخار الإسباني بانكيا.
قضية فساد مالي
في أبريل 2015 تناقلت صحف اسبانية خبر أن رودريجو راتو كان من بين واحد وثلاثين الف اسباني تقدموا بطلبات اعفاء ضريبي التي كانت اعلنت عنها حكومة حزب الشعب برئاسة ماريانو راخوي سسنة 2012 لتسليط الضوء على نحو خمسة وعشرين مليار يورو مخبأة في حسابات مصرفية في الخارج.
دوري السوبر الألباني 2018–19
دوري السوبر الألباني 2018–19 هو الموسم 80 من  دوري السوبر الألباني. أقيم خلال الفترة 17 أغسطس 2018 وحتى 30 مايو 2019، والذي يشرف على تنظيمه اتحاد ألبانيا لكرة القدم، وكان عدد الأندية المشاركة فيه 10، وفاز فيه بارتيزاني تيرانا.
فروكتوز ثنائي الفوسفاتاز
فروكتوز ثنائي الفوسفاتاز رقمه الكيميائي (EC 3.1.3.11) هو الانزيم الذي يقوم بتحويل الفركتوز-1 ،6 إلى الفركتوز 6 فوسفات في استحداث السكر,و يحفز عكس رد الفعل الذي يحفزه فسفوفروكتوكيناز في التحلل. هذه الانزيمات تحفيز رد الفعل فقط في اتجاه واحد لكل منهما، والتي ينظمها الأيضية مثل الفركتوز 2,6- بحيث تصبح عالية النشاط واحد من اثنين من الانزيمات ويرافقه انخفاض النشاط من جهة أخرى. يتواجد هذا الانزيم في العديد من مختلف المسارات الأيضية لمعظم الكائنات الحية. يتطلب فركتوز 2-6 بيس فوسفات أيونات المعادن يلقوم بعملية التحفيز ( المغنيسيوم 2 + و المنغنيز 2 + كونه المفضل)
موقعه
وقد تم تحديد ثلاث مجموعات مختلفة من فركتوز 2-6 بيس فوسفات(FBPases) في حقيقيات النوى و البكتيريا. وFBPase V يقوم بأضعاف نسبة السكر في الفوسفاتيز ، وتشكيل أربع طبقات هي(layered alpha-beta-alpha-beta-alpha arrangemen).
سمادية حرارية
أصل التسمية
إشتق اسم الجنس من  تعني سماد أو فضلات و  تعني دافئ أو حار و  تعني بشكل قضيب أو بكتيريا عصوية الشكل
غلستانة (أرومية)
غلستانة (بالكردية: ھۆلستانە) هي إحدى القرى التابعة لـمرغور في ريف قسم سيلوانه من مقاطعة أرومية، في محافظة أذربیجان الغربیة الإيرانية.
السكان
حسب إحصاءات سنة 2006، بلغ إجمالي السكان في هولستانه 555 نسمة وعدد المساكن 81 مسكن. لغة سكان هولستانه هي اللغة الكردية و هم من أهل السنة والجماعة والمذهب الشافعي.
كليبر روميرو
كليبر روميرو (14 فبراير 1976 في البرازيل – )؛ هو لاعب كرة قدم سابق كان يلعب كلاعب وسط.
إليزابيث بيكون كاستر
إليزابيث بيكون كاستر هي صحفية أمريكية، ولدت في 8 أبريل 1842 في مونرو في الولايات المتحدة، وتوفيت في 4 أبريل 1933 في نيويورك في الولايات المتحدة.
تجمع الرحبة (أحور)
تجمع الرحبة هو "تجمع بدوي" في عزلة أحور بمديرية أحور التابعة لمحافظة أبين، بلغ تعداد سكانها 67 نسمة حسب تعداد اليمن لعام 2004.
بلدة دافيسون (ميشيغان)
دافيسون هي بلدة تقع في مقاطعة جينيسي (ميشيغان) بولاية ميشيغان في الولايات المتحدة. تأسست عام 1837، تبلغ مساحتها 87.3 (كم²)، وترتفع عن سطح البحر 247 م، بلغ عدد سكانها 17722 نسمة في عام 2000 حسب إحصاء مكتب تعداد الولايات المتحدة وتصل الكثافة السكانية فيها 204.3 نسمة/كم2.
إندوثيلين
الإندوثيلين هو ببتيد مقبض وعائي يتألف من 21 حمض أميني، يلعب دورا رئيسيا في التوازن في الأوعية الدموية.
زيت باباسو
زيت باباسو هو زيت نباتي بلون أصفر خفيف عندما يكون سائل ويتحول إلى اللون الأبيض الكريمي عندما يكون صلب ويستخرج من بذور شجرة الباباسو التي تنمو في منطقة الأمازون في جنوب أمريكا. يستخدم كغذاء ومنتجات البشرة. يمتلك خصائص تشبه زيت جوز الهند ولذلك يستخدم بكثرة كبديل له ويختلف عنه بالرائحة وملمس طري ورقيق أكثر من زيت جوز الهند القاسي. يشكل الدهن حوالي 70% من تركيبه ومن الأحماض الدهنية التالية:
يملك كلا من حمض اللوريك وحمض الميريستيك نقطة انصهار قريبة من درجة حرارة الإنسان وذلك يمكن وضع الزيت على البشرة ويذوب على السطح، توفر هذه العملية تبريد وترطيب البشرة بسبب انتقال الحرارة.
في عام 2008، استخدم خليط من زيت جوز الهند وزيت الباباسو لتشغيل جزئي لمحرك واحد من طائرة بوينغ 747 في تجربة للوقود الحيوي مدعومة من خطوط فيرجن أتلانتيك الجوية.
وودي هارلسون
وودي هارلسون ممثل أمريكي من مواليد 23 يوليو 1961، حاصل على جائزة الإيمي 1989 كأفضل ممثل مساند في مسلسل كوميدي عن دوره في هتافات، كما حصل على جائزة نقابة ممثلي الشاشة عام 2007 لأفضل فريق ممثلين عن دورهم في فيلم لا وطن للمسنين.
نشأته
وُلد وودي تريسي هارلسون في مدلاند في تكساس في 23 يوليو عام 1961. نشأ مع شقيقيه جوردان وبريت في أسرة مشيخية. حُكم على والدهم بالسجن مدى الحياة بتهمة قتل القاضي الفيدرالي جون إتش وود جونيور عام 1979. ذكر هارلسون أنَّ والده نادرًا ما كان تواجد معه خلال طفولته. توفي تشارلز في سجن في الولايات المتحدة الأمريكية في 15 مارس 2007. كانت أسرة هارلسون فقيرة واعتمدت على أجر والدته. انتقل في عام 1973 إلى مدينة والدته الأصلية لبنان في ولاية أوهايو، حيث التحق بمدرسة لبنان الثانوية، تخرج منها في عام 1979. أمضى صيف عام 1979 يعمل في حديقة جزيرة الملوك. التحق بكلية هانوفر في إنديانا. حصل على شهادة البكالوريوس في المسرح واللغة الإنجليزية عام 1983.
ترافق خلال ذهابه إلى هانوفر مع مايك بينس الذي أصبح نائب الرئيس فيما بعد، وذكر لاحقًا في عام 2018: «كنت أعرفه، نعم. لقد كنا متدينين للغاية. كانت كلية دينية في ذلك الوقت، والتحقت بها بمنحة دينية، كان مشتركًا في أنشطة الكنيسة. كنت أفكر بالفعل في أن أكون وزيرًا ثم سلكت طريقًا مختلفًا إلى حد ما ... لقد أحببته كثيرًا، واعتقدت أنه كان جيدًا جدًا فهو كان متدينًا وملتزمًا».
التلفزيون
يعرف هارلسون بشكل واسع بعمله في مسلسل شيرز الذي عُرض على إن بي سي، وأدى دور عامل البار وودي بويد. انضم إلى فريق العمل في عام 1985 في الموسم الرابع، حيث بقي في المواسم الثمانية الأخيرة (1985-1993). ترشح هارلسون عن هذا الدور لخمس جوائز إيمي، وفاز مرة واحدة في عام 1989. حملت شخصيته اسم وودي بويد من هانوفر في إنديانا.
أجرى ستيفن كولبيرت مقابلة مع هارلسون للترويج لفيلمه (المبعوث) في حلقة 12 نوفمبر عام 2009 من العرض الكوميدي المركزي نقرير كولبيرت. عاد هارلسون إلى التلفزيون في عام 2014 وأدى دور البطولة مع ماثيو ماكونهي في الموسم الأول من مسلسل المحقق الفذ لشركة إتش بي أو، ولعب دور مارتي هارت شرطي من لويزيانا حقق في جرائم القتل التي وقعت خلال فترة زمنية مدتها 17 عامًا.
شارك هارلسون في 6 يونيو عام 2010 في لعبة كرة قدم كحملة مساعدة لليونيسف في المملكة المتحدة في ملعب أولد ترافورد في مانشستر. بُثّت المباراة مباشرة على تلفزيون آي تي في في المملكة المتحدة. دخل كبديل عن غوردون رامزي، وحصل على ركلة الجزاء الأخيرة في ركلات الترجيح بعد تعادلهم بنتيجة 2 - 2 بعد مضي 91 دقيقة. سجل هارلسون هدف الفوز في مباراة فريقه متغلبًا على فريق إنجلترا للمرة الأولى منذ بدء البطولة. ادعى في مقابلة لاحقة له أنه «لا يتذكر حتى لحظة التسجيل».
شارك هارلسون أيضًا في حملة لعبة كرم القدم عام 2012 في 27 مايو. انتهت المباراة بنتيجة 3-1 لصالح فريق إنجلترا.
الأفلام
استأنف هارلسون مشواره السينمائي خلال عمله على فيلم شيرز. وكان فيلمه الأول القطط البرية كوميديا كرة قدم أُنتج في عام 1986 مع غولدي هاون. عاد للتمثيل مع ويسلي سنايبس (الذي ظهر لأول مرة في فيلم القطط البرية) في فيلمه (لا يستطيع الرجال البيض القفز) لعام 1992 وفيلم (قطار المال) لعام 1995.
أدّى هارلسون دور البطولة أمام روبرت ريدفورد وديمي مور في الفيلم الدرامي (اقتراح غير لائق) في عام 1993. حقق نجاحًا في شباك التذاكر، إذ جمع في جميع أنحاء العالم أكثر من 265 مليون دولار. ثم أدى دور ميكي نوكس في فيلم أوليفر ستون (قتلة بالفطرة) ودور الدكتور مايكل رينولدز في فيلم مايكل تشيمينو (متتبع الشمس).
حياته الشخصية
تزوج هارلسون في عام 1985 من نانسي سيمون (ابنة الكاتب المسرحي نيل سيمون) في تيخوانا. لم يريدا لزواجهما أن يكون جادًا، إذ خطط الاثنان للطلاق في اليوم التالي، ولكن أغلقت دائرة الزواج والطلاق عندما عادا إليها وبقيا متزوجين لمدة عشرة أشهر أخرى.
تزوج هارلسون من لورا لوي في عام 2008، وهي إحدى مؤسسي خدمة توصيل الأغذية العضوية يوغانيك. التقيا في عام 1987 عندما عملت كمساعدة شخصية له. عاشا في ماوي في هاواي وأنجبا ثلاثة بنات: ديني وزوي ومكاني.
حصل هارلسون على دكتوراه فخرية في الآداب الإنسانية من كلية هانوفر في عام 2014.
قضايا قانونية
قُبض على هارلسون في عام 1982 بسبب سلوكه غير المنضبط في كولومبوس في أوهايو بعد أن رقص في منتصف الشارع. كما اتُهم بمقاومة الشرطة بعد أن هرب منهم. تجنب هارلسون عقوبة السجن ودفع غرامة.
قُبض على هارلسون في مقاطعة لي في كنتاكي في 1 يونيو 1996 بعد أن قام بزراعة أربع بذور من القنب كتحدي لقانون الولاية الذي لا يفرق بين القنب الصناعي والماريجوانا. وصل هارلسون إلى المقاطعة مع محاميه حاكم كنتاكي السابق لوي نون وعميل وطاقم تصوير من سي إن إن. اتصل هارلسون أثناء وجوده في فندق محلي بقائد شرطة المقاطعة جونيور كيلبورن لإبلاغه بما كان ينوي فعله. وصل كيلبورن ونائبه داني تووسند إلى الموقع حيث أبلغهم هارلسون. زرع هارلسون بذور القنب في الأرض تحت تصوير الكاميرات. وألقي القبض عليه لزراعة الماريجوانا وحجزه في سجن المقاطعة. أفرج عنه بكفالة بلغت 200 دولار في نفس اليوم. أصدر حكم ببراءته من هذه الاتهامات بمساعدة نون بعد 25 دقيقة فقط.
ألقي القبض على هارلسون في عام 2002 في لندن بعد حادثة وقعت في سيارة أجرة انتهت بمطاردة للشرطة. نُقل هارلسون إلى مركز شرطة لندن وأُفرج عنه لاحقًا بكفالة. رفضت القضية في وقت لاحق بعد أن دفع هارلسون لسائق التاكسي مبلغ 550 جنيه إسترليني (844 دولارًا). كان هذا مصدر الإلهام لفيلمه الذي حمل عنوان ضائع في لندن في عام 2017.
رفع مصور موقع تي ام زي جوش ليفين دعوى قضائية ضد هارلسون في عام 2008 بسبب عدوانيته خارج ملهى ليلي في هوليوود في عام 2006. وأظهر شريط فيديو للحادث هارلسون وهو يمسك كاميرا ويتعارك مع المصور. رفض ممثلو الادعاء في لوس أنجلوس توجيه اتهامات ضد الممثل، لكن ليفين رفع دعوى طالب فيها بتعويض قدره 2.5 مليون دولار. رفضت القضية في أبريل عام 2010.
كليومينس النقراطسي
كليومينس (المتوفي سنة 322 ق.م.) إغريقي من نقراطس في مصر القديمة عيّنه الإسكندر الأكبر المقدوني أميرًا على إقليم العرب (في العصر الإغريقي في مصر)، وجابيًا للضرائب من كل مقاطعات مصر القديمة والمناطق المجاورة لها في إفريقية (331 ق.م). ذكر بعض الكُتّاب القدامى أن الإسكندر جعل منه ساتراب لمصر؛ ولكن ذلك غير صحيح، فوفق ما ذكره آريانوس أن حكام المقاطعات الأخرى كانوا مستقلين عنه، ولكنهم كانوا يرسلون إليه ضرائبهم. استغل كليومينس حالة المجاعة في الدول المجاورة لمصر، وجمع الحبوب من المقاطعات المصرية، ثم صدّرها للمناطق المجاورة بثلاث أضعاف سعرها، فأثرى بذلك ثراءًا فاحشًا.
فليتنر في 265
فليتنر في 265 طائرة هليكوبتر تجريبية صممها انطون فليتنر.
التصميم والتطوير
هذه المروحية، التي تم تطويرها في عام 1938 بدعم من كريغسمارينه ل ألمانيا النازية، جعلت من الممكن، ولأول مرة، الانتقال من رحلة ذات أجنحة دوارة تعمل بالطاقة إلى الأوتوماتيكية والعودة مرة أخرى، مما يجعلها أكثر طائرات الهليكوبتر أمانًا في وقتها. على النقيض من إف أي 185، كانت Fl 265، التي يعتقد أنها المثال الرائد لدوارات المتشابكة، تحتوي على دوارين متشابكين 12 قطر م، مدعوم ينمب 160 حصان (119 كيلووات) BMW-Bramo Sh 14 محرك شعاعي في أنف جسم الطائرة، مزود بمروحة للمساعدة في التبريد. تم بناء ست طائرات هليكوبتر، ولكن تم تقليص إنتاجها لصالح فليتنر في 282.
المواصفات (Fl 265)
الأداء
أولاد بن حسين (سيدي احمد الحاج)
أولاد بن حسين هو دُوَّار يقع بجماعة اجبابرة، إقليم تاونات، جهة فاس مكناس في المملكة المغربية. ينتمي الدوّار لمشيخة سيدي احمد الحاج التي تضم 24 دوار. يقدر عدد سكانه بـ 207 نسمة حسب الإحصاء الرسمي للسكان والسكنى لسنة 2004.
كولينجوود (أونتاريو)
كولينجوود، أونتاريو هي مدينة كندية تقع في مقاطعة أونتاريو. تبلغ مساحة هذه المدينة 33.4561 (كم²)، ويبلغ عدد سكانها 17290 نسمة حسب إحصاء سنة 2006 م، بينما كان يسكنها 16039 نسمة في سنة 2001 م. تحتل هذه المدينة المرتبة رقم 223 بين مدن كندا حسب عدد السكان والمرتبة رقم 87 في المقاطعة. نما عدد السكان في هذه المدينة بنسبة (7.8) بين العامين المذكورين.
توم هاموندس
توم هاموندس مواليد 27 مارس 1967 في فورت والتون بيتش، هو لاعب كرة سلة أمريكي سابق بدأ مسيرته الاحترافية في سنة 1989 ويحمل الرقم 12, 20, 21. يبلغ طوله. اعتزل اللعب في 2001.
ليندا كريستيان
ليندا كريستيان (13 نوفمبر 1923 - 22 يوليو 2011) ممثلة سينمائية مكسيكية، ظهرت في هوليوود وفي السينما المكسيكية، عرفت أول دور فتاة جيمس بوند فاليري ماتيس.
نشأتها
ولدت 13 فبراير عام 1923 في مدينة تامبيكو المكسيكية لأب ينحدر من أصل هولندي وأم مكسيكية ذات جذور ألمانية، وكانت هي أكبر أشقائها الثلاثة. وكانت منذ طفولتها كثيرة السفر مع والديها بحكم طبيعة عمل والدها المهندس، فعاشت في أكثر من بلد أوروبي وآسيوي، بالإضافة إلى بلدان في أمريكا اللاتينية والشرق الأوسط. وعرف عن ليندا كريستيان شغفها بتعلم اللغات الأجنبية فأتقنت 7 لغات، من بينها العربية والروسية.
مسيرتها المهنية
حققت الممثلة الراحلة انتشاراً واسعاً في بلادها حتى منتصف القرن الماضي، واشتهرت بأداء عدد من أدوار الإثارة، مما جعل مجلة «لايف» في أربعينات القرن الماضي إلى إطلاق لقب «القنبلة الجسدية» عليها. لعبت الصدفة دوراً محورياً في حياة الشابة الفاتنة بلانكا روزا والتر (اسم ليندا كريستيان الحقيقي)، لتصبح أحد رموز الأنوثة في هوليوود. ففي مطلع إقبالها على الحياة قررت الفتاة اليافعة الالتحاق بكلية الطب بعد إنهاء المرحلة التعليمية في المدرسة. لكن شاءت الأقدار ان تجمعها بالممثل الأسترالي إيرول فلين الذي وصف في حينه بأنه أكثر رجال السينما الأمريكية إثارة، فنصحها بالتوجه إلى هوليوود وممارسة التمثيل، خاصة وانها كانت قد ظهرت في أدوار ثانوية بعدد من الأعمال الفنية المكسيكية، فانتقلت إلى بيفرلي هيلز، حيث شاركت بعرض أزياء لفتت به انتباه مدير شركة «مترو غولدوين ماير» الروسي الأصل لويس ماير، فوقعت معه تعاقد عمل لمدة 7 سنوات.
حياتها الشخصية
تزوجت ليندا كريستيان من الممثل تبارون باور في عام 1949 واستمرت العلاقة بينهما حتى 1956، توجت بإنجاب ابنتين، تارني التي سارت على خطى والدتها وأصبحت ممثلة، ورومينا باور التي اقترنت بالمغني الإيطالي الشهير البانو وشاركته النجاح في عالم الغناء. واصلت ليندا كريستيان عملها في هوليوود حتى بداية ستينات القرن المنصرم، ومن ثم عادت إلى بلدها حيث استكملت ما بدأت حياتها الفنية به من خلال التمثيل في المسلسلات المكسيكية، كان آخرها في عام 1988التي لعبت في عام 1954 أول دور فتاة جيمس بوند فاليري ماتيس أمام الممثل باري لينسن، في فيلم «كازينو روايل» التلفزيوني، وذلك قبل البدء بإنتاج سلسلة أفلام رجل المخابرات 007 عام 1962.
وفاتها
أفادت وكالة «فرانس برس» في 25 يوليو عن وفاة الممثلة ليندا كريستيان التي لعبت في عام 1954 أول دور فتاة جيمس بوند فاليري ماتيس أمام الممثل باري لينسن، في فيلم «كازينو روايل» التلفزيوني، وذلك قبل البدء بإنتاج سلسلة أفلام رجل المخابرات 007 عام 1962. وفارقت الحياة 25 يوليو 2011في بالم سبيرنغز في الولايات المتحدة عن عمر 87 عاماً، بسبب إصابتها بمرض عضال.
دييجو هيدالجو شنور
دييجو هيدالغو شنور (5 نوفمبر 1942) هو رجل أعمال إسباني ومفكر ورجل أعمال. ابوه هو دييغو هيدالغو إي دوران (1886-1961)، الذي كان محامي بارز ومؤلف ومفكر ووزير للحرب في ظل الجمهورية الإسبانية الثانية (1931-1936)، والدته هي جيردا شنور دي هيدالغو (1910-1969)، وهي أيضًا مفكرة عاشت في باريس من عام 1926 إلى عام 1939. يتحدث دييجو عدة لغات، وهو ويتحدث الإسبانية والفرنسية والإنجليزية بطلاقة.
الحياة المبكرة والتعليم
ولد دييجو في مدريد في 5 نوفمبر 1942، ودرس القانون في جامعة كومبلوتنسي بمدريد (1959-1964) وحصل على ماجستير في إدارة الأعمال من جامعة هارفارد (1966-1968).وكان مرشحاً للحصول على درجة الدكتوراه في العلوم السياسية من جامعة مدينة نيويورك (1996-2001).
المسار المهني
عمل هيدالغو في البنك الدولي من عام 1968 إلى عام 1977 حيث ترقى في وظيفته حتى أصبح في عام 1974 رئيسًا قسم، حيث تولى مسؤوليات مشروعات البنك الدولي في 45 دولة أفريقية في جنوب الصحراء. كان أصغر شخص وأول إسباني يشغل هذا المنصب. وهو مؤسس فريدا FRIDA (صندوق البحوث والاستثمار لتنمية إفريقيا) ورئيس DFC (مؤسسة تمويل التنمية) منذ عام 1977. شارك في تأسيس PRISA ، المجموعة الإعلامية الإسبانية الرئيسية وواحدة من أهم المجموعات الاعلامية الناطقة باللغة الإسبانية. وهو حاليًا عضو في مجلس إدارة PRISA وكذلك صحيفة El Pais اليومية منذ عام 1980 والقناة الإذاعية Cadena SER منذ 1984 كما شارك في إدارة العديد من دور النشر والمجلات.
في عام 1994، تم اختياره في برنامج زميل مركز ويذرهيد للشؤون الدولية Weatherhead Center for International Affairs في جامعة هارفارد، حيث كان بين عامي 1996 و 1999 مساعدًا أول في مركز الدراسات الأوروبية. في عام 2009، حصل على جائزة الالتزام بالتنمية «أفكار عملية» “Ideas in Action” من مركز التنمية العالمية.
مؤسس
وهو المؤسس والرئيس الفخري حاليًا لـ FRIDE ، (Fundación para las Relaciones Internacionales y el Diálogo Exterior) مؤسسة العلاقات الدولية والحوار الخارجي، لنادي مدريد، وهو اتحاد يضم أكثر من سبعين رئيس دولة وحكومة منتخبين ديمقراطياً، CITPax (مركز توليدو الدولي) من أجل السلام) و Fundacio Maimona. وهو رئيس مجلس إدارة DARA (منظمة دولية) و Concordia 21. وهو أيضًا عضو مؤسس وكبير زملاء مؤسسة غورباتشوف لأمريكا الشمالية (GFNA)، وعضو نشط في نادي روما ومجلس المحافظين.
مؤلفاته
في عام 1996 نشر كتاباً بعنوان (مستقبل اسبانيا) El futuro de españa دار نشر توروس، والذي أخذ مكانته ضمن أفضل 10 كتب مبيعًا في إسبانيا خلال 23 أسبوعًا، ونشر في عام 1998 كتاب (أوروبا والعولمة والاتحاد النقدي) Europa و Globalización y Unión Monetaria عبر دار نشر سيدارث ميهتا، 1998.
أنف
الأَنْف ، هو عضو في جسم الإنسان والحيوانات التي تتنفس الهواء عبر تجويف رئوي، في مقابل الحيوانات التي تتنفس إما عن طريق الجلد أو عن طريق الخياشيم. بالإضافة إلى التنفس، فالأنف هو عضو الشم أيضاً ويحتوي الأنف على نهايات للأعصاب (أوردة وشرايين) تعمل على تدفئة الهواء ويحتوي الأنف أيضاً على الشعر لمنع دخول الأتربة والغبار، ويحتوي على السائل المخاطي وذلك لترطيب الجو.
طريقة معالجة الهواء
يعمل الأنف كواجهة أول بين البيئة الخارجية والرئتين الداخلية الرقيقة للحيوان، حيث يعمل الأنف على تكييف الهواء الداخل، كدالة للتنظيم الحراري والترشيح أثناء التنفس، فضلاً عن تمكين الإدراك الحسي للرائحة.
يعمل الشعر داخل فتحات الأنف على تصفية الهواء الداخل، كخط دفاع أول ضد جزيئات الغبار والدخان والعوائق المحتملة الأخرى التي من شأنها أن تمنع التنفس، وكنوع من المرشحات ضد الأمراض المنقولة بالهواء. بالإضافة إلى أنه يعمل كمرشح، فإن المخاط الناتج داخل الأنف يكمل جهود الجسم للحفاظ على درجة الحرارة، كما يساهم في الرطوبة في المكونات الأساسية للجهاز التنفسي. الهياكل الشعرية للأنف دافئة وترطيب الهواء الداخل إلى الجسم؛ في وقت لاحق، يتيح هذا الدور في الاحتفاظ بالرطوبة الظروف المناسبة للحويصلات الهوائية لتبادل O2 بشكل صحيح لثاني أكسيد الكربون (أي التنفس) داخل الرئتين. أثناء الزفير، تساعد الشعيرات الدموية بعد ذلك في استعادة بعض الرطوبة، في الغالب كدالة للتنظيم الحراري، مرة أخرى
الشعور والاتجاه
الأنف الرطب للكلاب مفيد لإدراك الاتجاه. تكتشف مستقبلات البرد الحساسة في الجلد المكان الذي يتم فيه تبريد الأنف أكثر من غيره، وهذا هو الاتجاه الذي تأتي منه الرائحة التي التقطها الحيوان.