cyanic-selkie/wikianc huggingface dataset:
ناهد متولي (مذيعة)
حياتها
كانت ناهد متولي وكيلة شؤون الطالبات ب مدرسة حلمية الزيتون الثانوية بنات، مطلقة منذ عام 1983. كان بالمدرسة حوالي أربعة آلاف طالبة ولذلك اضطرت إدارة المدرسة أن تقسم الدراسة إلى فترتين، صباحية ومسائية. وكانت وكيلة لشؤون الطالبات مسؤولة عن الفترتين، مع أنها كانت أصغر الوكيلات سناً وأحدثهم تخرجاً من الجامعة، كانت تكره المسيحيين بسبب عدم إيمانهم بالإله الذي تحبه ويعبدون غيره ولا يعبدون بطريقتها. وفي أحد الأيام سألتها ابنتها: ثارت وصرخت في وجهها:  أضافت قائلة:  صرخت مرة أخرى:  وطلبت منها أن تعاهدها أن لا تتصرف أي تصرف دون علمي. وتُكمل كما كانت تكره سكرتيره مسيحية وتفتعل لها المشكلات حسب ما روته.
اعتناق المسيحية
في عام 1990م أعتنقت ناهد المسيحية وغيرت اسمها إلى فيبى عبد المسيح صليب وسافرت إلي كندا، حيث زعمت أن في رؤية زارها يسوع المسيح عام 1989م وقد كانت متأثرة بشخصية عيسي في القرآن كونه ولد بمعجزة وقام بمعجزات مبهرة جعلتها تظن أنه لا يقوم بها أحد إلا إله وأنه لم يموت ورفع للسماء،  وقد عملت مذيعة للقمص زكريا بطرس أحد المبشرين المسيحيين المشهورين على قناة الحياة التبشيرية، وكتبت ونُسب إليها حوالي عشرين كتاب تهاجم فيهم الإسلام وتدعو التحول إلى المسيحية.
نابولي موسم 2022–23
موسم 2022–23 هو الموسم ال77 في تاريخ نادي نابولي والموسم الخامس عشر على التوالي له في دوري الدرجة الأولى. بالإضافة إلى الدوري المحلي، يشارك النادي في دوري أبطال أوروبا وودّع كأس إيطاليا من دور الـ16.
مرحلة المجموعات
أقيمت قرعة مرحلة المجموعات في 25 أغسطس 2022.
ربع النهائي
أقيمت قرعة ربع النهائي في 17 مارس 2023.
(34479) 2000 ST120
2000 أس تي 120 (ويعرف أيضًا باسم (34479) 2000 أس تي 120 وفق تسمية الكوكب الصغير) ؛ هو كويكب ضمن حزام الكويكبات. اكتُشف هذا الجُرم الفلكي بواسطة بحث لنكولن عن الكويكبات القريبة من الأرض في 24 سبتمبر 2000، وترتيبه 34479 من حيث الاكتشاف.
الوصف
اكتُشف في 24 سبتمبر 2000 في مرصد ماغدالينا ريدج، الواقع في مقاطعة سوكورو، نيومكسيكو في الولايات المتحدة، بواسطة مشروع بحث لنكولن عن الكويكبات القريبة من الأرض. وقد رصد المشروع 1,257 مشاهدة للكويكب إلى غاية 5 فبراير 2022 بتوقيت منطقة المحيط الهادئ، أي في مدة قدرها 11,461 يومًا (31.4 عام). تستغرق الفترة المدارية للكويكب 1,780 يومًا (4.9 عام).
الخصائص المدارية
يتميز مدار هذا الكويكب بنصف محور رئيسي يبلغ 2.88 وحدة فلكية، وحضيض قدره 2.82 وحدة فلكية، وانحراف قدره 0.0196 وزاوية ميلان 3.07 درجة بالنسبة لمسار الشمس. بسبب هذه الخصائص، أي نصف المحور الرئيسي بين 2 و3.2 وحدة فلكية وحضيض أكبر من 1,666 وحدة فلكية، يُصنف هذا الجُرم الفلكي وفقًا لقاعدة بيانات مختبر الدفع النفاث لأجرام النظام الشمسي الصغيرة كائنًا من حزام الكويكبات الرئيسي.
القوة (العلاقات الدولية)
القوة في العلاقات الدولية، يتم تعريفها بعدة طرق مختلفة. يتحدث الموضوع عمومًا، من حيث سلطة الدولة، في إشارة إلى كل من القوة الاقتصادية، والعسكرية. يشار إلى تلك البلدان التي تتمتع بمستويات كبيرة من القوة داخل النظام الدولي، بأنها دولة صغيرة، أو متوسطة، أو قوة إقليمية، أو دولة عظمى، أو القوة العظمى، أو القوة المهيمنة، وعلى الرغم من عدم وجود معيار مقبول عموما، لما يُعرف بالدولة القوية. ينظر الأكاديميون إلى حلف الناتو ومجوعة السبعة وبريكس ومجموعة العشرين على أنها شكل، من أشكال الحكم، التي تمارس درجات متفاوتة من التأثير، داخل النظام الدولي.
يمكن للكيانات الأخرى، غير الدول، أن تكون ذات صلة باكتساب السلطة في العلاقات الدولية. يمكن أن تشمل هذه الكيانات، منظمات متعددة الأطراف، أو منظمات تحالف عسكرية، مثل حلف الناتو، أو شركات متعددة الجنسيات، مثل وال مارت، أو منظمات غير حكومية، مثل الكنيسة الكاثوليكية الرومانية، أو مؤسسات أخرى، مثل الرابطة الهانزية، وشركات التكنولوجيا مثل فيسبوك، وجوجل.
جوزيف ناي، مؤيد ومنظر، رائد في القوة الناعمة. تتضمن أدوات القوة الناعمة نقاشات حول القيم الثقافية، والحوارات الإيديولوجية، ومحاولة التأثير من خلال القدوة الجيدة، وجاذبية القيم الإنسانية المقبولة عمومًا. تشمل وسائل ممارسة القوة الدبلوماسية الناعمة، نشر المعلومات والتحليل، والدعاية، والبرامج الثقافية، لتحقيق الأهداف السياسية
القوة الصلبة، والناعمة، والذكية
يميز بعض علماء السياسة، بين نوعين من القوة: القوة الصلبة، والقوة الناعمة. الأولى مثالها (الغزو العسكري) في حين أن الثانية مثالها استخدام (وسائل الإعلام، أو الغزو الثقافي).
القوة الصلبة، تشير إلى التكتيكات القسرية: تهديد، أو استخدام القوات المسلحة، أو الضغوط الاقتصادية، أو العقوبات، أو الاغتيالات، أو الخداع، أو غيرها من أشكال التخويف. ترتبط القوة الصلبة عمومًا بأقوى الأمم، حيث إنها القدرة على تغيير الشؤون الداخلية للدول الأخرى، من خلال التهديدات العسكرية. الواقعيون الجدد، والواقعيون، مثل جون ميرشايمر، هم دعاة لاستخدام هذه القوة، لموازنة النظام الدولي.
ركب آخرون خليط من (القوة الناعمة، والصلبة)، خلال سياسة القوة الذكية. غالبًا ما تكون هذه دعوة لاستخدام مجموعة شاملة من أدوات الحوكمة، بدءًا من الناعمة إلى الصلبة.
دورادوس
دورادوس (بالبرتغالية: Dourados) هي مدينة واقعة في ولاية ماتو غروسو دو سول، البرازيل. تبعد عن جنوب غرب كامبو غراندي، عاصمة الولاية، بحوالي 225 كم. عدد سكانها 190000 نسمة ومساحتها 4000. تعد ثاني أكبر وأهم مدن الولاية.
بسبب حجم المدينة وأهميتها، تعد عاصمة اقتصادية وثقافية للمنطقة التي تمتلك ما يقارب المليون من السكان. تطورها كان بطيئاً حتى النصف الأول من القرن العشرين، بسبب الافتقار لوسائل النقل والطرق، خصوصا بين كامبو غراندي وولاية ساو باولو. منذ عام 1950، تطورت المدنية إثر بناء الطرق. مع ذلك استقبلت المدينة العديد من المهاجرين من أجزاء أخرى من البلاد (خصوصا سوليستاس وساو باولو) والمهاجرين بشكل رئيسي يابانيي الأصل. تمتلك المدينة علاقة جيدة مع حوالي 100 مدينة باراغويانية مجاورة، ولها أكثر من كيلومتر من الحدود، وذلك يعد عامل قوي للتنوع العرقي والثقافي بين المدينة والبلدان المجاورة.
توأمة
لدورادوس اتفاقيات توأمة مع:
كومباربالا
كومباربالا هي مدينة وبلدية في تشيلي. تقع في محافظة ليماري ، في إقليم كوكيمبو ، على ارتفاع 900 متر (2952 قدم). تشتهر بالمرصد السياحي الفلكي Cruz del Sur ، والصخور الصخرية لرينكون لاس تشيلكاس ، والحرف اليدوية النموذجية المصنوعة من حجر كومبارباليتا الفريد.
الجغرافيا
تقع المدينة في المنطقة الجغرافية المعروفة باسم الوديان المستعرضة في وسط تشيلي. هذه الوديان التي تمتد بشكل عمودي من سلسلة جبال الأنديز إلى سلسلة الجبال الساحلية. تقع المدينة بجوار نهر كومبارالا مباشرة ، ويقع الوادي بين وادي نهر كوجوتي في الشمال وفالي هيرموسو (الوادي الجميل) من الجنوب. هذه الثلاثة هي الوديان المستعرضة الرئيسية الموجودة في البلدية.
الإقتصاد
لما يقرب من قرنين من الزمان ، كان النشاط الاقتصادي الرئيسي فيها هو تعدين النحاس والذهب والفضة. لكن نظرًا لانخفاض عمليات التعدين الأصغر ، فقد تقلصت هذه الأنشطة بشكل كبير. إلى جانب التعدين، أصبحت الأنشطة الأخرى مثل الزراعة ورعاية الماعز والأعمال الحرفية لحجر كومبارباليتا أنشطة إنتاجية مهمة. هناك عدد من الحرفيين في المنطقة يعملون بالحجر وينتجون مجموعة متنوعة من الأشياء الزخرفية والنفعية. يعتبر جبن الماعز أيضًا منتجًا مشهورًا في المنطقة ، وأصبح إنتاج العنب للتصدير هو النشاط الزراعي الرئيسي ، مع التحذير الوحيد الذي ينتج عنه العمل الموسمي.
السياحة
تحتوي العديد من الانشطة السياحية منها :
عمود فوقاس
عمود فوكاس الذي نصب قبل روزترا في المنبر الروماني وكرس أو أهدى ثانية تكريماً للإمبراطور البيزنطي فوكاس في 1 أغسطس 608، كان الإضافة الأخيرة للمنبر الروماني. العمود الكورينثي يقف على ارتفاع 13.6 م (44 قدم) على رخامه التكعيبي الأبيض ويبدو أصلاً بأنه كان قد بني في القرن الثاني. الأساس المربع للطابوق لم يكن مرئياً في الأصل، والمستوى الحالي للمنبر لم يحفر في الأسفل إلى تبليطه الأغسطي السابق حتى القرن التاسع عشر.
إن المناسبة الدقيقة لهذا الشرف الوحيد أمر مجهول، مع ذلك فوكاس تبرع ببانثيون رسمياً إلى البابا بونيفايس الرابع، الذي أهداها ثانية إلى كل شهداء القديسين الذين أضيفت إليهم مريم العذراء في العصور الوسطى (سانتا ماريا أد مارتيريس). أعلى العمود نصب من قبل سماراجدوس، إكسارتش رافينا، تمثال مبهر لفوكاس، الذي من المحتمل أنه وقف سريعاً هناك فقط. في أكتوبر 610، فوكاس أسر غدراً، واغتال وعذب وقطع بشكل تشويهي: تماثيله في كل مكان أسقطت. بدلاً من أن تكون مظاهرة لتأشير الامتنان البابوي بينما هو يعلن ليكون كعرض أحياناً، التمثال على عموده كان على الأرجح شعار السيادة الإمبراطورية على روما، التي زالت تحت الضغط من قبل عائلة لومبارد بسرعة، وهو علامة شخصية للامتنان من قبل سماراجدوس، الذي استدعاه فوكاس من منفى طويل وكان مديناً للإمبراطور باسترجاع موقعه من القوة في رافينا.
العمود بقي في موقعه الأصلي. موقعه الطليق المعزول بين الخراب جعله دائماً معلماً في المنبر، وهو يظهر في أغلب الأحيان في الحفر. الارتفاع في المستوى الأرضي بسبب تآكل الدفن بالكامل في الوقت الذي قام فيه جيوسيب فاسي وجيامباتيستا بيرانيسي بحفر ونقش العمود في منتصف القرن الثامن عشر.
أرثوذكسية (توضيح)
مصطلح أرثوذكسية يشير إلى أسلوب تفكير ديني قديم.
في المسيحية
توجد طائفتان تسميان بالأرثوذكسية:
عمر النصف
عمر النصف رمزه (t1⁄2) لمادة نشيطة إشعاعيا هو مقدار الوقت اللازم للكمية، لتنخفض إلى نصف قيمتها كما تم قياسها في بداية الفترة الزمنية لتحلل إشعاعي. يتسم كل نظير مشع بنصف عمر مميز له، ونجد أنواعا من النظائر المشعة لها عمر النصف يبلغ إلى ثوان أو ميلي ثانية أو أقل، وأخرى لها عمر النصف يبلغ ألاف السنين، وأخرى لها عمر النصف يبلغ حتى ملايين أو مليارات السنين.
تتبع معادلة التحلل الإشعاعي التحلل الأسي. وتكون فترة عمر النصف هو الزمن اللازم لتحلل نصف كمية المادة، وذلك بصرف النظر عن كون العينة 1 جرام أو 1000 جرام، فهو زمن ثابت يميز النظير المشع مهما كانت كميته.
الجدول الموجود في الأسفل يعطي نسبة الباقى من المادة على أساس فترات متتالية من عمر النصف لتحلل المادة.
تحلل نظير مشع
نفترض أن كمية نظير مشع N_0 عند الزمن t=0 ، فيمكننا حساب الكمية N(t)التي بقت دون تحلل خلال الزمن t من المعادلة:
حيث
عندما تكون t=0, تكون الدالة الأسية 1، وتكون N_t مساوية لـN_0. عندما t تقترب من اللانهاية، تقترب الدالة الأسية من الصفر. عند تحلل نصف الكمية فإنه يوجد وقت t_{1/2} \, تصبح:
وبالتعويض في المعادلة السابقة نحصل على :
وعلى هذا فإن فترة عمر النصف تكون 69.3% من متوسط عمر النصف.
التحلل بطريقتين أو أكثر
العنصر النشيط إشعاعيا يمكن أن يتحلل بطريقتين أو أكثر. وهذه الطرق لها إمكانيات مختلفة لحدوثها، ولذا فإن لكل منها فترة عمر نصف خاصة بها.
فمثلا لنظامين من أنظمة التحلل، فإن كمية المادة المتبقية بعد زمن قدره t يتم حسابها من المعادلة :
وبنفس النظام المتبع في القسم السابق، يمكن حساب عمر النصف النهائي الجديد T _{1/2} \, كالتالى :
أو بالتعبير عنه بواسطة فترتي عمر النصف :
حيث t _1 \, فترة عمر النصف بالطريقة الأولى t _2 \, فترة عمر النصف بالطريقة الثانية.
ديناميكا حرارية
الديناميكا الحرارية أو التحريك الحراري أو الثرموديناميك هو أحد فروع الميكانيكا الإحصائية الذي يدرس خواص انتقال الشكل الحراري للطاقة وتحولاته إلى أوجه أخرى منها، مثل تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية مثلما في محرك احتراق داخلي والآلة البخارية، أو تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية مثلما في محطات القوى، وتحول الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية كما في توليد الكهرباء من السدود والأنهار.
بدأت دراسات الديناميكا الحرارية  مع اختراع الآلة البخارية وترتب عليها قوانين كثيرة تسري أيضا على جميع أنواع الآلات؛ وبصفة خاصة تلك التي تحول الطاقة الحرارية إلى شغل ميكانيكي مثل جميع أنواع المحركات أو عند تحول الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية مثلا أو العكس.
نفرق في الثرموديناميكا بين «نظام مفتوح» و«نظام مغلق» و«نظام معزول». في النظام المفتوح تعبر مواد النظام حدود النظام إلى الوسط المحيط، بعكس النظام المغلق فلا يحدث تبادل للمادة بين النظام والوسط المحيط. وفي النظام المعزول فلا يحدث بالإضافة إلى ذلك تبادل للطاقة بين النظام المعزول والوسط المحيط، وطبقا لقانون بقاء الطاقة يبقى مجموع الطاقات الموجودة فيه (طاقة حرارية، وطاقة كيميائية، وطاقة حركة، وطاقة مغناطيسية...إلخ) تبقى مجموعها ثابتا.
توضح لنا الديناميكا الحرارية اعتماد الحرارة والشغل الميكانيكي عند حدود النظام على دوال الحالة التي تصف حالة النظام. ومن دوال الحالة التي تصف النظام نجد: درجة الحرارة T، والضغط p، وكثافة الجسيمات n، والجهد الكيميائي μ وهذه تسمى "خواص مكثفة"، وصفات أخرى مثل الطاقة الداخلية U وإنتروبيا S، والحجم V وعدد الجسيمات N، وقد جرى العرف على تسميتها كميات شمولية. الفرق بين الكميات المكثفة والكميات الشمولية ينحصر في كون الدوال المكثفة لا تتغير بتضخيم النظام (إضافة جزء جديد) مثل الكثافة والحرارة النوعية، أما الدوال الشمولية أو الكميات الشمولية فهي تزداد بتضخيم النظام مثل عدد الجسيمات، والطاقة الداخلية (المحتوى الحراري في النظام).
أصل الكلمة
المصطلح في اللغات الأوروبية مأخوذ من الأصول اليونانية θέρμη أي حرارة وδύναμις أي طاقة، وتترجم إلى الديناميكا الحرارية.
تمهيد
في أواخر القرن الثامن عشر ظهر علم الديناميكا الحرارية كعلم يدرس تحول الطاقة الحرارية إلى عمل ميكانيكي، واستنادا إلى ذلك وضعت الأسس النظرية لعمل الآلات الحرارية. غير أن التطور المستمر في المحركات الحرارية أعطى علم الديناميكا الحرارية أهمية كبيرة تخطت حدود الهندسة الحرارية لتلقى استخداما واسعا في فروع مختلفة من العلوم الأساسية كالفيزياء والكيمياء، وتقنية الطاقة وتقنية المحركات على اختلاف أنواعها وتقنية البطاريات. والديناميكا الحرارية الحديثة هو العلم الذي يتطرق إلى دراسة قوانين التحولات المتبادلة لمختلف أشكال الطاقة، كما ويعالج العمليات أو الظواهر التي تحدث في الطبيعة من خلال تحول الطاقة من شكل إلى آخر. وتختلف الديناميكا الحرارية عن الفيزياء والكيمياء بأنها لا تستند إلى أي نموذج لبناء المادة، كما لا ترتبط بأي تصور عن البنية الجزيئية لهذه المادة، ولكنه يعتمد على القوانين التي تم التوصل إليها تجريبيا.
وعلم الديناميكا الحرارية يرتكز على ثلاث قوانين تجريبية ومعادلة الحالة:
وتعطي الديناميكا الحرارية وصفا شاملا للعمليات والظواهر التي تحدث في الطبيعة بصفة عامة، وتفسر لنا التفاعلات الكيميائية وهي هامة جدا في مجالات الصناعات الكيماوية وتكرير البترول ومحطات الطاقة وإنتاج البطاريات وكفاءة المحركات وإنتاج البخار وتعيين خواص الغازات.
يهتم علم الديناميكا الحرارية -كما يدل الاسم- بالحرارة أو الطاقة الحرارية بالدرجة الأولى وبكل الظواهر التي تظهر أو تتعلق بهذه الطاقة مثل عمليات انتقال الحرارة من جسم لآخر أو كيفية تخزين هذه الطاقة أو توليدها. يقوم علم الديناميكا الحرارية على أربعة قوانين كبرى وهي القانون صفر (أو القانون الرابع) والقانون الأول والقانون الثاني والقانون الثالث. إلى جانب ذلك وهو الأهم تدرس الديناميكا الحرارية علاقة الحرارة بالتحريك الميكانيكي، مثلما ساعدنا في ذلك على اختراع الآلة البخارية ومحرك البنزين وطرق رفع كفاءتهم، كما تدرس الديناميكا الحرارية العلاقة بين الحرارة وتفاعل كيميائي وتطبيقاتها تجمع بين اختراع البطاريات والمركمات، وأخيرا علاقة الحرارة بالكهرباء حيث تساعدنا على توليد الطاقة الكهربائية من عدة وسائل مثل محطات تعمل بالفحم أو بالقوى المائية أو بالطاقة النووية. كل تلك التقنيات تعتمد على تطويرها بغرض رفع كفاءتها على علم الديناميكا الحرارية.
التاريخ
قام العالم الفيزيائي الفرنسي سادي كارنو عام 1824 بدراسة كمية الحرارة التي تعمل بها آلة بخارية. وتبين له أن البخار الساخن يمكن أن يسخن ماء بارد وأن يقوم بإنتاج عمل ميكانيكي في نفس الوقت. واعتقد كارنو أنه خلال تلك العملية لا يحدث فقدا في الطاقة. كما وصف «كارنو» العمليات الجارية في الآلة البخارية بأنها عملية دورية، أي أنها دورة تتكرر مرارا. واستطاع العالم كلابيرون بعد ذلك بصياغة تلك الدورة في صياغة رياضية وسميت تلك الطريقة دورة كارنو.
ثم جاء الطبيب الألماني «يوليوس ماير» عام 1841 وقدم الافتراض أن الطاقة في نظام مغلق تكون ثابتة المقدار. فلا يمكن أن تفنى الطاقة، وإنما تتحول من صورة إلى أخرى. هذا الافتراض أصبح معروفا قانون بقاء الطاقة. وقام «ماير» بحسابات في تحويل الحرارة إلى طاقة حركة ميكانيكية. وقام بحساب كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جرام من الماء 1 درجة مئوية، وكم تبلغ تلك الطاقة عندما تتحول إلى طاقة ميكانيكية. وأتم ماير الحساب واتضح له أن تلك الكمية من الحرارة تكفي لرفع 1 جرام 367 متر إلى أعلى (في الحقيقة ترفعه 426 متر). وشكلت تلك الحسابات أساسا للقانون الأول للديناميكا الحرارية عن الحركة الحرارية (الترموديناميكا). ثم عين جيمس جول عام 1844 المكافئ الميكانيكي الحراري بدقة كبيرة.
وفي عام 1840 قام العالم الكيميائي الألماني السويسري هيرمان هاينريش هس مقالة علمية تحت عنوان: «فحوصات حرارية كيميائية» تتعلق بظاهرة حفظ الطاقة في الجزيئات بمشاهداته الحرارة الناتجة من تفاعلات كيميائية.
وبينما كان تصور «كارنو» أن كمية الطاقة تبقى كاملة لا تتغير أثناء عمل آلة بخارية، أخذ «ماير» في الحسبان إمكانية تحول الطاقة من صورة إلى أخرى مثل تحولها إلى طاقة حركة عند تشغيل آلة. ثم جاء العالم الفيزيائي الألماني رودولف كلاوسيوس عام 1854 وربط بين الفكرتين: فكرة كارنو وفكرة ماير، وبيّن أن الآلة البخارية تعمل عندما تسري حرارة من وسط ساخن إلى وسط بارد داخل الآلة، وأيد بذلك فكرة كارنو في أن الطاقة لا تفنى وإنما يمكن أن يتحول جزء منها إلى شغل، أي طاقة ميكانيكية (طاقة حركة). أي أن الطاقة الحرارية لا تبقى بأكملها على صورتها الحرارية - كما كان كارنو يعتقد مقدما - وإنما يتحول جزء منها إلى شغل ميكانيكي ويتسرب الباقي إلى الجو المحيط مع العادم.
واتضح ل «كلاوسيوس» أن الطاقة الحرارية في آلة (ألة بخارية) تتحول جزئيا إلى شغل ميكانيكي، والباقي يتسرب في الجو. وتحدد الكفاءة لآلة النسبة بين الشغل الميكانيكي الناتج إلى كمية الحرارة المزودة بها الآلة.
مونيكا ستاتشوسكا
مونيكا ستاتشوسكا مواليد 2 يناير 1981 في تورون، بولندا، هي لاعبة كرة يد بولندية تلعب كمحور. مثلت منتخب بولندا لكرة اليد للسيدات.
ديناميكا حرارية
التاريخ
تلك المعلومة التي توصل إليها كلاوسيوس شكلت صيغة القانون الثاني للديناميكا الحرارية:«لا توجد آلة تعمل دوريا وينقصر عملها فقط في تحويل الحرارة (كلها) إلى شغل ميكانيكي.» وكمية الحرارة التي لم تنتج شغلا ميكانيكيا أثناء الدورة فهي تُعطى إلى الوسط المحيط. تلك الكمية من الحرارة (طاقة) الغير مستفاد منها ربطها كلاوسيوس بدرجة الحرارة وصاغ منها دالة جديدة أسماها إنتروبيا.
مونيكا ستاتشوسكا
سجل المنافسة
شاركت في البطولات التالية:
ديناميكا حرارية
التاريخ
جميع العمليات التي تسير طبيعيا تحتوي على جزء من الإنتروبيا الغير عكوسية، وظيفتها تصريف الحرارة الغير مستفاد منها إلى الوسط المحيط.
بعد ذلك صاغ بولتزمان الإنتروبيا بطريقة يسهل تصورها بأنها مقياس لعدم الانتظام (مقياس للهرجلة في نظام). . وأنه في نظام مغلق (منعزل عن الوسط المحيط) ويحدث فيه تغير عكوسي للحالة فإن فرق الإنتروبيا - بين الحالة الابتدائية والحالة النهاية - يكون مساويا للصفر.
ثم جاء العالم الكيميائي الفرنسي «مارسلين برتلوت» في عام 1862 وبين أن القوة الدافعة وراء تفاعل كيميائي تكمن في الحرارة التي تنتج من التفاعل.
وربط هرمان فون هلمهولتز الألماني الطاقة الكهربائية لبطارية بالطاقة الكيميائية والطاقة الحرارية، وتوصل في رسالته العلمية المسماة: «عن حفظ القوة» إلى قانون حفظ الطاقة، بدون علمه عن أعمال «ماير».
ثم تفرغ «هلمهولتز» خلال السنوات التالية لدراسة التفاعلات الكيميائية، وأيد أعمال «برتولت» من حيث نشأة حرارة من تفاعلات كيميائية كثيرة، مع أنه وجد أيضا أن بعضها يبرد أثناء التفاعل. وقام هلمهولتز في رسالته العلمية تحت عنوان:«ترموديناميكية العمليات الكيميائية» بأن الطاقة تتحول خلال تفاعل كيميائي إلى طاقة حرة وطاقة داخلية، تبقى مرتبطة بالنظام. وربط «هلمهولتز» الطاقة الداخلية والطاقة الحرة بحاصل ضرب الإنتروبيا ودرجة الحرارة.
وطبقا لهلمهولتز يكون التفاعل الكيميائي ممكنا فقط عندما تنخفض الطاقة الحرارة. كذلك توصل العالم الفيزيائي الكيميائي الأمريكي ويلارد غيبس بين الأعوام 1875 - 1878 إلى نفس النتائج التي توصل إليها هلمهولتز.
بالإضافة إلى الترموديناميكا الكلاسيكية ابتكرت نظرية الحركة الحرارية. وطبقا لهذه النظرية يتكون الغاز من جسيمات - ذرات وجزيئات - تتحرك حرة وعشوائيا وتتصادم ببعضها البعض في فراغ بينها. وعند ارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعة حركة الجسيمات وتكثر اصطداماتها وطذلك اصداماتها بجدار الوعاء وتمارس عليه ضغطا.
بجانب الترموديناميكا الكلاسيكية فقد تطورت نظرية الحركة الحرارية للغازات. ويتكون الغاز من جسيمات مثل الذرات أو الجزيئات تتحرك عشوائيا في فراغ وتحدث بينها اصطدامات. وعندما نرفع درجة حرارة الغاز تتحرك الجسيمات بسرعات أكبر ويزيد معدل اصطدامها بعضها البعض، كما تمارس ضغطا على جدار الوعاء الموجودة فيه. من العلماء الذين ساهموا في صياغة تلك النظرية رودولف كلاوسيوس، وجيمس ماكسويل، ولودفيغ بولتزمان. واستخدم كل من بولتزمان وماكسويل طرق حساب الاحتمالات (الطرق الإحصائية) بغرض تفسير الكميات الترموديناميكية التي نراها ونقيسها معمليا واعتمادها على خصائص الجزيئات.
ونظرا للتاريخ الطويل والمراحل العديدة التي تتطورت فيها الترموديناميكا واتساع تطبيقاتها في وصف «الحركة الحرارية التقنية»، (مثل وصف عمل محرك الاحتراق الداخلي أو عمل الثلاجة)، والترموديناميكا الكيميائية (مثل وصف سرعة التفاعلات الكيميائية)، و «الترموديناميكا الإحصائية» (التي تصف مستويات الطاقة الكمومية في الجوامد) نظرا لهذا التاريخ الطويل فكل من تلك الفروع له طريقته في صياغة المعادلات.
تطور الديناميكا الحرارية وفروعها
ساهم في تطور هذا العلم رودولف كلوسيوس وويليام طمسون وهرمان فون هلمهولتز، جوزيه غيبس، وسادي كارنو، وويليم رانكين وغيرهم. وقد تفرع من دراسة الأنظمة الترموديناميكية في عدة فروع، يستخدم كل فرع منها نموذجا خاصا للمعاملة، مثل الاعتماد على تحليل نتائج التجارب أو التحليل الرياضي، أو تطبيق مبادئ خاصة على نظمها المختلفة. من أهم تلك الفروع نذكر:
ترموديناميكا كلاسيكية
في الترموديناميكا الكلاسيكية نقوم بوصف حالة نظام (وعلى الأخص في حالة توازنه) وعمليات الأنظمة الحركية الحرارية «أنظمة ترموديناميكية». ويقوم الوصف على استخدام الخواص العينية الكبيرة للنظام التي يسهل قياسها كالحرارة والضغط والحجم، وكذلك وصفها بصياغة معادلات مناسبة للنتائج التجريبية. وفي هذا الإطار تقوم الترموديناميكا الكلاسيكية (أي التقليدية) بدراسة تغيرات الطاقة والشغل والحرارة وتغير المادة على أساس قوانين الديناميكا الحرارية. ويعبر التعبير «الكلاسيكية» عن أن الوصف الذي تقوم به لنظام يعتمد على متغيرات معملية يمكن قياسها بالمختبرات، فكانت هي أول سبل تفهمنا خلال القرن التاسع عشر. ثم تبع ذلك محاولات وصف النظام الصغري (أي دراسة كياناته الصغرى) وتمثل ذلك في تطور «الترموديناميكا الإحصائية».
ترموديناميكا كيميائية
تهتم الترموديناميكا الكيميائية (أو الحركية الحرارية الكيميائية) بدراسة العلاقة بين الطاقة والتفاعلات الكيميائية والتحول الكيميائي وكذلك بالتغيرات الفيزيائية المتعلقة بحالة نظام ترموديناميكي من وجهة قوانين الترموديناميكا. يعود الفضل الكبير في تطور فهمنا للترموديناميكا الحرارية إلى اكتشافات ويلارد غيبس 1876.
المفاهيم الأساسية
المفاهيم الأساسية في الديناميكا الحرارية هي كمية الحرارة ودرجة الحرارة والحرارة النوعية والسعة الحرارية. وتعد مختلف أشكال الجمل الديناميكة الحرارية موضوع الدراسة الذي تتعرض له الديناميكا الحرارية.
النظام الديناميكي الحراري
هي جسم أو مجموعة من الأجسام المادية التي تتبادل الطاقة والمادة فيما بينها، أو مع الوسط المحيط بها (الأجسام الواقعة خارج حدود النظام الدينامي الحراري، والمسماة بالوسط المحيط أو الوسط الخارجي).
مثال: الغاز المحصور في أسطوانة والمكبس يشكل نظاما ديناميكيا حراريا، حيث يمثل الهواء الجوي المحيط بالاسطوانة من الخارج «الوسط المحيط»، وتشكل جدران الاسطوانة مع سطح المكبس حدود النظام ويشكل الغاز المحصور «الجسم العامل».
وتصنف الأنظمة الدينامية الحرارية (بعض البلاد العربية تستخدم تعبير «جملة» بدلا عن «نظام») حسب شروط التبادل للطاقة والمادة مع الوسط الخارجي إلى ما يلي:
ويطلق على مجموعة الخواص الفيزيائية للجملة عند ظروف العمل بالحالة الدينامية الحرارية للجملة، فهناك الحالة المتوازنة (المستقرة)، والحالة غير المتوازنة (غير المستقرة) للجملة الدينامية الحرارية. فالحالة المتوازنة (المستقرة) للجملة الدينامية الحرارية تتميز بأن عناصر الحالة للجملة لا تتغير مع مرور الزمن تحت تأثير الظروف الخارجية الثابتة للوسط المحيط، كما يطلق على حالة الجملة الدينامية الحرارية بأنها متوازنة حراريا عندما تحافظ جميع نقاط الجملة على درجة حرارة ثابتة. وتدعى حالة الجملة الدينامية الحرارية بالمستقرة إذا حافظت عناصر الحالة للجملة في جميع نقاطها على قيم ثابتة تحت تأثير القوى الخارجية ومع مرور الزمن. أما إذا تغيرت قيمة أحد عناصر الحالة تحت تأثير الشروط الخارجية ومع مرور الزمن فتدعى حينئذ الجملة الدينامية الحرارية بغير المستقرة.
كمية الحرارة
الحرارة هي إحدى صور الطاقة وتنتقل من نقطة لأخرى أو من جسم لآخر نتيجة للاختلاف في درجة حرارة الجسمين، وتقاس كمية الحرارة بوحدة الطاقة وهي الجول.
إذا قمنا بتسخين 1 كيلوجرام من الماء من درجة حرارة 15 درجة مئوية إلى 20 درجة مئوية، يكتسب الماء كمية من الحرارة تساوي:
هذه هي كمية الحرارة التي يكتسبها 1 كيلوجرام ماء عند تسخينه ورفع درجة حرارته 5 درجات. وهذا المثال يوضح أيضا الفرق بين الحرارة التي هي طاقة حرارية وتقاس بالجول، وبين درجة الحرارة التي قد نقيسها «بدرجة سيلزيوس» أو كلفن.
يمكن تحويل الحرارة (الطاقة الحرارية) إلى أنواع أخرى من الطاقة مثل طاقة كهربائية ويتم ذلك في محطات القوى، أو تحويل الحرارة إلى طاقة حركية مثل عمل آلة بخارية أو محرك احتراق داخلي وغيرها.
درجة الحرارة
درجة الحرارة هي مقياس الاتزان الحراري ونعني بهذا الحالة التي عندها لا تنتقل الحرارة من نقطة لأخرى وذلك لعدم وجود فارق في درجات الحرارة. وتقاس الحرارة بوحدات مئوية أو فهرنهتية أو مطلقة. وتقاس درجات الحرارة بأنواع مختلفة من مقاييس الحرارة أهمها مقياس الحرارة السائلي، ومقياس الحرارة الغازي، ومقياس الحرارة البلاتيني، ومقياس الحرارة ذو المزدوجة الحرارية، وأخيراً مقياس الحرارة المسمى بالبيومتر الضوئي.
الحرارة النوعية
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة (أو مطلقة) وبذلك تكون وحدتها هي جول لكل كيلوجرام لكل درجة.
وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن) (ملحوظة: طبقا للتعريف القديم كانت الحرارة النوعية لمادة هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جرام من المادة درجة مئوية واحدة. فكانت وحدتها سعرة/جرام/درجة).
والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد:
وسبب اختلاف الحرارة النوعية  من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على احتواء للحرارة.
السعة الحرارية
هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كمية معينة من مادة ما درجة مئوية واحدة.
القانون الأساسي في الديناميكا الحرارية
يمكن حساب كمية الحرارة Q التي يكتسبها جسم كتلته M وارتفعت درجة حرارته مقدار dT من العلاقة:
أي أن «كمية الحرارة» اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة معينة M من المادة إلى فرق في درجة الحرارة dT، هو حاصل ضرب الكتلة M في الحرارة النوعية C للمادة في فرق درجات الحرارة. تقاس كمية الحرارة بوحدة الجول.
مع ملاحظة أن:
القانون الصفري للديناميكا الحرارية
إذا كانت حرارة الجسم أ تساوي حرارة الجسم ب وحرارة ب تساوي حرارة ج فإن حرارة أ تساوي حرارة ج.
القانون الأول للديناميكا الحرارية
ينص على أن الطاقة في النظام تساوي العمل المبذول (المضاف أو المنتزع) يضاف إليها الطاقة الداخلية (المضافة أو المنتزعة).
أي في نظام مغلق:
حيث (dQ)هي كمية الحرارة التي تخرج من أو تنتقل إلى النظام.
و (dU)هو التغير في الطاقة الداخلية للنظام (وتعتمد على درجة الحرارة)، و (dW) هو الشغل المبذول على أو من النظام.
توازن الطاقة في الدورات الحرارية
نفترض آلة مكونة من توربين غازي يدخلها البخار ساخنا ويخرج منها باردا مع اكتسابنا لشعل ميكانيكي منه. ثم نقوم بتسخين البخار من جديد لأداء دورة ثانية. يعود الوسط الفعال (البخار) إلى نقطة البداية بعد أداء دورة كاملة في الدورة الحرارية. هذا يسهل حساب الطاقة ولا نحتاج إلى حساب التغيرات في دوال الحالة للنظام، ويبقى فقط حساب الحرارة والشغل المؤدى من النظام خلال الدورة. وسوف نري عندما نتعرض إلى القانون الثاني للديناميكا الحرارية أنه لا يمكن تحويل الطاقة الحرارية بالكامل إلى شغل (طاقة حركية أو طاقة كهربائية)، حيث لا بد من خروج جزء من الحرارة من النظام في صورة عادم ينتشر في الوسط المحيط (الهواء مثلا).
ويمكن كتابة معادلة التوازن للدورة كالآتي حيث الشغل المكتسب من النظام:
تكتب هذه المعادلة أيضا كدالة لمقادير الحرارة:
حيث توضح الحرارة المفقودة من النظام والتي اعطاها النظام غلى الوسط المحيط.
وبالتالي يمكننا حساب الكفاءة الحرارية للآلة:
وتعطينا الكفاءة الحرارية لآلة ما الشغل الناتج من دورتها الحرارية ونسبتها إلى مقدار الحرارة الذي أمددنا الآلة به (وهي تكون عادة في صورة الوقود الذي تحرقة الآلة ولا بد لنا أن ندفع له ثمنا بالدولار أو الجنيهات). وأما جزء الحرارة الذي لم يتحول غلى شغل يستفاد منه فهو يخرج من النظام كعادم وينتشر في الوسط المحيط.
القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يتعلق القانون الثاني بالاعتلاج أو الأنتروبية وينص على مبدأ أساسي يقول بأن تغيرًا تلقائيًا في نظام فيزيائي لا بد وأن يترافق بازدياد في مقدار اعتلاج هذا النظام.
صاغ العالم الألماني رودولف كلاوسيوس القانون الثاني أثناء محاضرته امام الجمعية الفلسفية في زيوريخ في 24 أبريل 1865 قائلا:
<blockquote style="font-size:125%">«تميل الانتروبية في الكون إلى نهاية عظمى.»
ويعتبر هذا النص أشهر نص للقانون الثاني. ونظرا للتعريف الواسع الذي يتضمنه هذا القانون، حيث يشمل الكون كله من دون أي تحديد لحالته، سواء كان كونا مفتوحا أو مغلقا أو معزولا لكي تنطبق عليه صيغة القانون، يتصور كثير من الناس أن الصيغة الجديدة تعني أن القانون الثاني للحرارة ينطبق على كل شيء يمكن تصوره.ولكن هذا ليس صحيحا فالصيغة الجديدة ماهي إلا تبسيط لحقيقة أعقد من ذلك.
وبمرور السنين اتخذت الصيغة الرياضية للقانون الثاني للديناميكا الحرارية في حالة نظام معزول تجري فيه تحولات معينة الشكل التالي:
حيث:
والإنتروبية هي مقياس لعدم النظام في نظام، أي زيادة الهرجلة. والقانون يقول أن الهرجلة تسير تلقائيا وطبيعيا في اتجاه زيادة الهرجلة أو بقائها ثابتة. فمثلا إذا أذبنا قليل من ملح الطعام في كوب من الماء انتشرت جزيئات الملح وتوزعت توزيعا متساويا في الماء. هذه عملية طبيعية تسير من ذاتها، ونقول أن انتروبية النظام قد ازدادت. إذ أن مجموع إنتروبية ملح الطعام «النقي» + إنتروبية الماء النقي يكون أصغر من إنتروبية المخلوط. أي تزداد إنتروبية النظام بأكمله (الماء النقي + الملح) بمرور الزمن بعد الخلط.
القانون الثالث للديناميكا الحرارية
«من المستحيل تبريد نظام إلى درجة الصفر المطلق».
هذا القانون يحدد درجة الصفر المطلق كحد طبيعي لا يمكن تعديها إلى أقل منها. حقيقة أنه يمكن بأداء عمل كبير الاقتراب من درجة الصفر المطلقة، مثلما يحدث عند دراسة الميوعة الفائقة للهيليوم-3 حيث تصل درجته الحرجة للميوعة الفائقة عند 0.0026 كلفن، إلا أنه من المستحيل التبريد حتى درجة الصفر.
الكمونات الدينامية الحرارية
الطاقة الداخلية U(S,V,N) لنظام (وهي دالة للإنتروبيا S والحجم V وكمية المادة N) وجميع مشتقاتها بواسطة تحويل ليجاندر تعتبر كمونات دينامية حرارية للنظام. وتحول معادلات ليجاندر كمون الانتروبيا S بالنسبة إلى تغير درجة الحرارة T ، وكمون الحجم V بالنسبة إلى تغير الضغط، وتغير كمية المادة N بالنسبة إلى تغير الكمون الكيميائي \mu.
تستنبط منها 3 أزواج من المتغيرات   وينشأ منها بالتالي  2^3=8  كمونات ترموديناميكية.
أهم تلك الكمونات والشائعة استعمالا هي (كدوال للمتغيرات فيها):
الثلاثة كمونات الباقية (ويقل استعمالها) هي:
العمليات الدينامية الحرارية
العملية الترموديناميكية هي تغير نظام من حالة إلى حالة أخرى، مثل رفع درجة حرارة النظام (غلاية مثلا). وفي حالة تواجد النظام في حالة توازن ترموديناميكي فيمكن تغير تلك الحالة عن طريق تغيير أحد دوال الحالة أو عدة منها، مثل تغيير درجة الحرارة أو تغيير الضغط والحجم وغيرها.
أنواع عمليات الحركة الحرارية
يتغير حالة نظام حركة حرارية بتغير العديد من المتغيرات مثل درجة الحرارة، والضغط والحجم والإنتروبيا وغيرها. ولدراسة العمليات نسهل على أنفسنا فهمها بجعل أحد تلك المتغيرات ثابتا وملاحظة تغير العوامل الأخرى. من هنا نشأت بعض العمليات التي تهمنا بصفة خاصة نظرا لتطبيقاتها العملية، وخصوصا في دراسة عمل المحركات وتحويل الطاقة إلى صور مختلفة.
وتنقسم العمليات الترموديناميكية إلى عدة أنواع:
الخصائص الحرارية
من أهم الخصائص الحرارية للمواد:
المعادلة الحرارية
من أهم القوانين التي تصف العلاقة بين الضغط P ودرجة الحرارة T والحجم V وعدد المولات n في غاز مثالي:
حيث R هو ثابت الغازات العام ولكن هذه العلاقة ليست الوحيدة وهي كذلك ليست صحيحة صحة مطلقة حيث أنه اعتمد في اشتقاقها على بعض الافتراضات المبسطة. افتراض غاز مثالي أن ذرات أو جزيئات الغاز ليس لها حجم ولا توجد قوى بين الجزيئات. كذلك افتراض أن تصادم الجزيئات يكون تصادما مرنا، أي أن الجزيئات لا تغير شكلها عند الاصتدام.
معادلة فان دير فالس
معادلة فان دير فالس هي أيضا معادلة حرارية وهي تصف حالة غاز حقيقي حيث تأخذ حجم جسيمات الغاز (الذرات أو الجزيئات) والتآثر بينهم (من قوى جذب أو تنافر) في الحسبان :
حيث a تأخذ قوي التجاذب أو التنافر بين جسيمات الغاز في الحسبان و b تأخذ حجم وشكل الجسيمات في الحسبان.
حساب الطاقة في الترموديناميكا
يحتاج تغير طور المادة - مادة صلبة إلى حالة سائلة إلى حالة غازية - وكذلك عمليات الخلط (مثل خلط الملح مع الماء، أو خلط مواد مختلفة) يحتاج إلى «طاقة تحول» مثل حرارة انصهار، وحرارة تبخر، وانثالبي التسامي، أو ما يسمى «إنثالبي التحول»، وبالتالي فإن تلك الطاقة تتحرر خلال سير العملية في الاتجاه العكسي.
وفي حالة تغير كيميائي للمادة يمكن أن تصدر عنها «حرارة تفاعل» أو ما يسمى إنثالبي التفاعل، أو بالعكس يمكن أن يحتاج التفاعل الكيميائي لحرارة من الخارج لكي يسير ويتم.
وبغرض حساب الحرارة الناشئة عن تفاعل كيميائي نقوم أولا بكتابة معادلة التفاعل مزودة بنسب المواد المختلفة الداخلة والخارجة من التفاعل. انثالبي قياسي للتكوين لكل مادة نقية مشتركة في التفاعل سواء الداخلة في التفاعل والناتجة من التفاعل نجدها في جداول خاصة عند 25 درجة مئوية كدرجة حرارة قياسية. ونقوم بجمع إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل بنسبها ونطرح منها مجموع إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل (قانون هس).
حرارة التفاعل أو «إنثالبي التحول» التي تنتج من تفاعل كيميائي أو من تحول لطور المادة وتنتشر (الحرارة الناتجة) في الوسط المحيط نعطيها إشارة سالبة. وفي حالة تزويدنا للنظام طاقة (حرارة) من الخارج لإتمام التفاعل الكيميائي أو إتمام تحول الطور (مثل تسخين الماء (طور سائل) ليتحول إلى بخار [طور غازي])، فنعطي تلك الحرارة إشارة موجبة.
يعطى الإنثالبي بالمعادلة :
حيث :
وبإجراء التفاضل الكامل لمعادلة الإمثالبي الحر، ثم إجراء التكامل على المعادلة يمكن معرفة عما إذا كان التفاعل الكيميائي ممكنا (ذاتيا) أم غير ممكنا :
فإذا كان «فرق الإنثالبيات الحرة» G\Delta لنواتج التفاعل مطروحا منها الإنثالبيات الحرة للمواد الداخلة في التفاعل ذات إشارة سالبة، يكون التفاعل أو تحول الطور ممكنا.وعندما يكون فرق الإمثالبي الحر للتفاعل أو لتحول الطور سالبا الإشارة، ينتج عن ذلك سير التفاعل - طالما لا يوجد ما يعطله - حتى نقطة معينة تصبح عندها .
ويعتبر قانون فاعلية الكتلة حالة خاصة لمثل هذا التوازن، فإذا كان الفرق في الإنثالبيات الحرة ذو إشارة موجبة، فمعنى ذلك أن التفاعل أو تحول الطور غير ممكن.
في عام 1869 كان مارسلين بيرثولد يعتقد أن التفاعلات الكيميائية التي تنشر حرارة هي وحدها الممكنة. وشمل اعتقاده هذا أي تحول أو أي تفاعل كيميائي أنه ممكنا سواء نشر حرارة أم لم تصدر منه حرارة. وكان ذلك بأخذه في الاعتبار شق المعادلة المعبر عن تغير الإنتروبيا (T*\DeltaS).
وعلى سبيل المثال :
أنواع تغير الحالة
تحول عكوس: تحول يتم ببطء شديد، يمكن للنظام الحراري في أي نقطة منه العودة في الاتجاه المعاكس معيداً وبدقة تامة جميع الشروط التي قد مرت به في التحول الأصلي المباشر، ويسمى هذا التحول بالتحول الفيزيائي.
تحول لاعكوس: تحول سريع غير قابل للعكس. وتتصف جميع التحولات الطبيعية بأنها لاعكوسية؛ ويسمى هذا التحول بالتحول الكيميائي والسبب تكون ماده جديده.
الدورة المغلقة: تحول يعود فيه النظام إلى نقطة البدء بعد أن يكون قد مر بعدة مراحل مختلفة.
متغيرات مترافقة
الفكرة الأساسية في الترموديناميكا هي الطاقة. يقول القانون الأول للديناميكا الحرارية أن الطاقة الكلية في نظام والوسط المحيط بالنظام تكون ثابتة لا تتغير. فيمكن للطاقة الانتقال إلى النظام عن طريق التسخين أو زيادة الضغط، أو زيادة كمية المادة فيه، كذلك يمكن استخراج طاقة من النظام بالتبريد أو بالتمدد في حجم النظام أو استخراج جزء من مادته.
والمتغيرات المترافقة في الترموديناميكا هي أزواج من المتغيرات ينتمي أحدهما إلى قوة تؤثر على نظام (ترموديناميكي)، والمتغير المرافق يكون بمثابة «الإزاحة» الناتجة، وجداء الإثنين يعطينا كمية الطاقة التي انتقلت إلى الجسم.
من المتغيرات المترافقة التي تهمنا في الأنظمة الترموديناميكية الثلاثة حالات الاتية:
أكاديمية ساندهيرست العسكرية الملكية
أكاديمية ساندهيرست العسكرية الملكية كلية عسكرية بريطانية عريقة تأسست عام 1802 وهي واحدة من العديد من الأكاديميات العسكرية في المملكة المتحدة وتعتبر مركز تدريب أساسي للضباط  في الجيش البريطاني، تقع الكلية في  باركشير، بينما يقع مدخلها الرئيس في بلدة كامبرلي جنوب غرب لندن.
أعلنت الكلية أن هدفها هو أن تكون مركز التميز القيادي الوطني، يتم تدريب جميع ضباط الجيش البريطاني في الأكاديمية، بما في ذلك ضباط الدخول المتأخر الذين كانوا ضباط صف سابقًا ، بالإضافة إلى رجال ونساء آخرين من الخارج. كلية ساندهيرست هي المكافئ لكلية بريتانيا البحرية الملكية و كلية كرانويل للقوات الجوية الملكية للجيش البريطاني.
مدة الدراسة في أكاديمية ساندهيرست 44 أسبوع أي أقل من سنة.
العمل ضد الجوع
العمل ضد الجوع هي منظمة إنسانية عالمية نشأت في فرنسا وملتزمة بإنهاء الجوع في العالم. تساعد المنظمة الأطفال اللذين يعانون من سوء التغذية وتزود المجتمعات بإمكانية الوصول إلي ال مياه الصالحة للشرب و الحلول المستدامة للجوع. في عام 2014 عملت منظمة العمل ضد الجوع في 49 دولة مختلفة حول العالم مع أكثر من 6000 موظف ومتطوع يساعدون 13,6 مليون شخص محتاج.
التاريخ
تأسست منظمة العمل ضد الجوع في عام 1979 من قِبل مجموعة من الأطباء، العلماء، والكُتاب الفرنسيين.
يُعد عالم الفيزياء الحائز علا جائزة نوبل ألفريد كاستلر بمثابة الرئيس الأول للمنظمة.
في البداية قدمت المجموعة مساعدات للاجئين الأفغان في باكستان، المجتمعات الأوغندية المنكوبة بالمجاعة واللاجئين الكامبوديين ب تايلاند. توسع نطاق الشؤون الإنسانية الإضافية في أفريقيا، الشرق الأوسط، جنوب أسيا الشرقي، البلقان وأماكن أخري خلال الثمانينات والتسعينات.
مبادرة اللجنة العلمية لمكافحة الجوع الرائدة في صيغة الحليب العلاجي (F100) تُستخدم الآن من قِبل جميع منظمات الإغاثة الإنسانية الرئيسية لعلاج سوء التغذية الحاد.
إنخفض مُعدل وفيات الأطفال اللذين يعانون من سوء التغذية الحاد تحت سن الخمس سنوات من 25% إلي 5%.
بعد بضع سنوات تم إعادة تجميع الحليب العلاجي كأغذية علاجية جاهزة للإستخدام (RUTFS)  معجون الفول السوداني وتعبئتها علي هيئة شرائح الطاقة. هذه الشرائح تسمح لعلاج سوء التغذية في المنزل ولا تتطلب أي تحضيرات أو تبريد.
حالياّ الشبكة الدولية لديها مقرات في خمس دول فرنسا، أسبانيا، الولايات المتحدة، كندا، المملكة المتحدة
مناطق عمل المنظمة تتضمن التغذية، الأمن الغذائي، المياه، الصحة والدعم
المهمة
منظمة العمل ضد الجوع تنقذ الأرواح بحماية وكشف و معالجة سوء التغذية الحاد والشديد، خاصة في الطوارئ وحالات الصراع. المنظمة لديها نهج متكامل مع مختلف قطاعات التدخل:
مطاعم ضد الجوع
العمل ضد الجوع شركاء مع قادة صناعة الأغذية والمشروبات العالمية. كل عام تقوم الشبكة بإدارة العديد من الحملات لجمع الأموال ودعم برامج المنظمة: مطاعم ضد الجوع والحب الغذائي.
دِول التدخل
في 2017، حضرت شبكة العمل ضد الجوع العالمية في 51 دولة.
أفريقيا
بوركينا فاسو، بوروندي، الكاميرون، ساحل إيڤوري، جيبوتي، إثيوبيا، كينيا، ليبيريا، مالوي، مدغشقر، مالي، موريتانيا، النيجر، نيجيريا، أوغندا، جمهورية أفريقيا الوسطي، جمهورية الكنغو الديمقراطية، السنغال، سيرا ليون، الصومال، جنوب السودان، تانزانيا، التشاد، زمبابوي.
منطقة البحر الكاريبي
هايتي
أوروبا
جنوب القوقاز، تركيا، أوكرانيا
الشرق الأوسط
أفغانستان، أزربيجان، مصر، لبنان، سوريا، فلسطين، اليمن، الأردن، العراق
أمريكا الجنوبية
كولومبيا، غواتيمالا، نِكاراغوا، باراجواي، بيرو
الشبكة الدولية لمنظمة العمل ضد الجوع
منذ عام 1995 طورت المنظمة شبكة دولية ليكون لديها تأثير عالمي أكبر. الشبكة لديها خمس مقرات في العالم: فرنسا، أسبانيا، المملكة المتحدة، الولايات المتحدة و كندا. منظمة العمل ضد الجوع لديها أيضاّ مكتب إقليمي في داكار غرب أفريقيا ومركز تدريب في نيروبي و 5 منصات لوجيستية (ليون، باريس، برشلونة، دبي، بنما) زادت هذه الشبكة من القدرات البشرية والمالية. إن المقر التنفيذي لمنظمة العمل ضد الجوع يكون في فرنسا، أسبانيا، الولايات المتحدة الأمريكية فهم يديرون التدخلات مباشرة المجال. من أجل تحقيق أقصي قدر من الكفاءة والترابط، تعمل هذه المقرات التنفيذية الثلاثة بموجب مبدأ المقر الرئيسي لكل بلد للتدخل. منظمة العمل ضد الجوع في المملكة المتحدة تركز علي البحث والرصد و التقييم لا سيما مع Hunger Watch .تلعب أيضاّ مقرات المملكة المتحدة دور وسيط مع وزارة التنمية الدولية. تقوم منظمة العمل ضد الجوع في كندا بجمع الأموال العامة والخاصة في أمريكا الشمالية وتلعب دوراٌ متزايداّ علي المستوي الوطني.
بارك يون مي
ولدت بارك يون مي أو (يون مي بارك) في 4/10/1993م، هي ناشطة في مجال حقوق الإنسان ولكنها هربت من كوريا الشمالية إلى الصين في عام 2007م ثم استقرت في كوريا الجنوبية في عام 2009م؛ تنحدر من عائلة متعلمة وذات نفوذ سياسي كبير ساعد العائلة في العمل بالتجارة في السوق السوداء خلال الانهيار الاقتصادي في كوريا الشمالية في التسعينيات. واجهت يون مي وعائلتها الموت جوعاً بعد أن أُرسل والدها إلى مخيمات العمل كعقوبة له بسبب عمله في التهريب، مما جعلهم يهربون إلى الصين إلا أنهم وقعوا في قبضة المتاجرين في البشر قبل أن يستطيعوا الفرار إلى منغوليا؛ أما اليوم تعتبر بارك يون مي من المدافعين عن ضحايا الإتجار بالبشر في الصين كما أنها تعمل على تعزيز حقوق الإنسان في كوريا الشمالية والعالم أجمع.
حصلت بارك على مكانتها العالمية بعد خطابها الشهير في قمة «عالم شاب واحد» –One Young World- في عام 2014م، في دبلن، إيرلندا (وهي قمة سنوية تجمع الشباب من كل أنحاء العالم لتطوير حلول للمشاكل العالمية التي تواجه الشباب). من الجدير بالذكر أن الخطاب الذي ألقته في تلك القمة حول تجربة الهروب المروعة التي خاضتها حصل على مليونين مشاهدة على موقع يوتيوب ومواقع التواصل الاجتماعي خلال يومين فقط، أما اليوم فقد تجاوز الثمانين مليون مشاهدة. نُشر كتابها «من أجل أن نحيا: رحلة فتاة كورية شمالية نحو الحرية» - In Order to Live: A North Korean Girl's Journey to Freedom – في شهر أيلول في عام 2015م.
على أنَّ عدداً من خبراء دولة كوريا الشمالية يُشكّكون بمصداقية بارك يون مي.
الهروب من كوريا الشمالية
بدأت وجهة نظر بارك بالتغير تجاه العائلة الحاكمة في كوريا الشمالية بعد مشاهدتها لفيلم التايتنك على DVD مهرب، وتقول أن الفيلم ساعدها لتدرك الطبيعة الظالمة لحكومة كوريا الشمالية كما أنه علّمها المعنى الحقيقي للحب وعرّفها على طعم الحرية.
الصين
هربت بارك والدتها من كوريا الشمالية وعبرتا الحدود إلى الصين في 30 آذار من عام 2007م بمساعدة مهربي البشر، عبرت بارك وأمها نهراً متجمداً وثلاثة جبال للوصول إلى الحدود الصينية، كان والد بارك مريضاً بسرطان القولون فبقي في كوريا الشمالية خوفاً من أن يبطئ عملية الهروب، بعد عبور الحدود الصينية توجهت بارك وأمها إلى مقاطعة جيلين الصينية من أجل البحث عن إيونمي وعندما فشلا في ذلك اعتقدتا أنها ماتت.
هدد أحد المتاجرين بالبشر بالإبلاغ عن بارك ووالدتها إن لم يمارس الجنس مع بارك لكن بسبب خوف والدة بارك على طفلتها عرضت هي نفسها على المتاجرين، ولاحقاً أرسلت بارك رسالة لوالدها من أجل التحضير لتهريبه إلى الصين حيث اكتشف هناك أنه مصاب بسرطان القولون غير القابل للعلاج.في عام 2008م بينما كانت الأسرة تعيش في الخفاء، توفي والد بارك عن عمر يناهز 45 عاماً، ولم تتمكن الأسرة من إقامة عزاء مناسب خوفاً من أن يتم اكتشافهم من قبل السلطات الصينية، وتم دفن الأب في جبل قريب وقد قالت بارك إثر هذه الحادثة: «لم يكن هناك جنازة، لاشيء. لم أستطع حتى أن أفعل ذلك من أجل والدي. لم أتمكن من الاتصال بأي أحد لأخبرهم أن والدي توفي».
عثرت بارك ووالدتها على مأوى مسيحي يقوم عليه مبشرون صينيون وكوريون جنوبيون في مدينة تشينغداو الساحلية في الصين، وبمساعدة المبشرين وبسبب كثرة السكان الكوريين في المدينة تمكنت بارك ووالدتها من الإفلات من انتباه السلطات الصينية لتفرا معاً إلى كوريا الجنوبية عبر منغوليا.
منغوليا
في شباط 2009م، بعد تلقي المساعدات من نشطاء حقوق الإنسان والمبشرين المسيحيين، سافرت بارك ووالدتها إلى منغوليا لطلب اللجوء من الدبلوماسيين الكوريين الجنوبيين الذين كانوا يسافرون عبر صحراء غوبي. عندما وصلوا إلى الحدود المنغولية أوقفهم الحراس وهددوهما بترحيلهما إلى الصين، وقالت بارك أنها في هذه المرحلة تعاهدت مع أمها على قتل نفسيهما بسكاكينهما الخاصة إن عادتا إلى الصين وقالت أيضاً «ظننت أنها نهاية حياتي، كنا نقول وداعاً لبعضنا البعض». وبسبب هذه الأفعال اقتنع الحراس بإدخالهما إلى الحدود لكنهما وُضعتا رهن الاعتقال وتم احتجازهما في مركز احتجاز في أولانباتار –عاصمة منغوليا-؛ في 1 نيسان من عام 2009م تم إرسال بارك ووالدتها إلى مطار جنكيز خان في أولان باتور لنقلهم إلى سيئول، شعرت بارك أنها حرة للمرة الأولى منذ زمن طويل.
كوريا الجنوبية
في البداية واجهت بارك ووالدتها صعوبة في التكيف مع حياتهما الجديدة في كوريا الجنوبية، لكنهما نجحتا في العثور على عمل كمساعدتين في المتاجر ونادلتين؛ واصلت بارك تعليمها في جامعة دونجونك في سيئول، وفي نيسان 2014م أبلغت المخابرات الكورية الجنوبية بارك أن شقيقتها هربت إلى كوريا الجنوبية عبر الصين وتايلاند، وفي نهاية المطاف تم لم شمل الشقيقتان مع والدتهما.
الولايات المتحدة الأمريكية
انتقلت بارك إلى مدينة نيويورك في عام 2014م لإكمال كتابها أثناء توسيع عملها كناشطة في مجال حقوق الإنسان، ودرست بعض الفصول الدراسية في كلية بارنارد ثم تقدمت بطلب التحاق بكلية الدراسات العامة بجامعة كولومبيا بدءاً من العام الدراسي في خريف 2016م وهي تتابع حالياً دراستها للحصول على بكالوريوس في الاقتصاد.
النشاطات وردود الفعل
منذ أن هربت، كتبت بارك وتحدثت علناً عن حياتها في كوريا الشمالية كما كتبت لصحيفة واشنطن بوست كما أجرت صحيفة ذا غارديان  مقابلة معها بهذا الخصوص، تعتبر بارك من المتطوعين في البرامج الناشطة بمجال حقوق الإنسان مثل مؤسسة مصنع الحرية وهو مركز أبحاث لتطوير الأفكار المجتمعية في كوريا الجنوبية، كما أصبحت عضواً في -LiNK- (الحرية في كوريا الجنوبية) - Liberty in North Korea – وهي منظمة غير ربحية تعمل على إنقاذ اللاجئين الكوريين الشماليين المختبئين في الصين وإعادة توطينهم في كوريا الجنوبية والولايات المتحدة الأمريكية. في الفترة الممتدة من 12 إلى 15 حزيران 2014م حضرت بارك قمة لينك -LiNK- في جامعة - Pepperdine - في ماليبو، كاليفورنيا، حيث عملت –بالتعاون مع عدة ناشطين كوريين مثل جو يانغ (Joo Yang) وسيونغمين لي (Seongmin Lee)- على شرح ظروف الحياة في كوريا الشمالية للمشاركين بالإضافة إلى شرح طرق مساعدة اللاجئين. شاركت بارك أيضاً في حملة لينك - The Jangmadang (장마당) -؛ وكانت بارك صريحة جداً في انتقاد نظام الحكم الكوري الشمالي حتى في مجال السياحة حيث كانت تقول أنه على الزوار الانحناء أمام تماثيل كيم جونغ إيل وكيم إيل سونغ. تم اختيارها لتكون واحدة من الـ 100 امرأة في بي بي سي -BBC- لعام 2014م، كما أنها عضو في مجموعة هيلينا، بالإضافة إلى أن برنامج تيد إكس الشهير -TEDx- تناول قصة هروب بارك في أكثر من حلقة وفي عدة أحداث عالمية. عملت أيضاً بارك كمضيفة ومحاورة مشاركة مع كايسي لارتيج - Casey Lartigue – في برنامج حواري يدعى بودكاست كوريا الشمالية اليوم، يناقش البودكاست مواضيع كوريا الشمالية وحياة اللاجئين بعد هروبهم؛ تطوعت بارك لهذا العمل لجعل العالم يدرك القمع الذي يتعرض له شعب كوريا الشمالية. أعلنت بارك زواجها في 1 كانون الثاني 2017م من خلال مواقع التواصل الاجتماعي وتزوجت من إزيكييل وأنجبت منه ولد في آذار 2018م.
المعتقدات
تعتقد بارك أن هناك إمكانيات إيجابية وسلبية لإعادة توحيد الكوريتين، كما أنها تعتقد أنه لا يوجد كوريون شماليون وكوريون جنوبيون في كوريا وإنما فقط كوريون. تعتقد بارك أن التغيير قد يحدث في كوريا الشمالية طالما أنها هي والمنشقون الكوريون الآخرون مستمرون في الدفاع عن حقوق الإنسان في كوريا الشمالية؛ وفقاً لمجلة - National Review – فإن بارك تفترض أن النظام سيتكيف في كوريا الشمالية مع متطلبات الشعب تماماً كما حدث مع الشيوعيين الصينيين والشيوعيين الفيتناميين، وهذا من شأنه أن يسمح للشيوعيين الكوريين الشماليين بالثبات على مواقفهم لمدة غير محددة من الزمن، وبالتالي سيضطر الزعيم الكوري الشمالي عندها أن يركز على شعبه أكثر مما سيخلق أبواباً واسعة من الانفتاح على العالم. كما أن السوق السوداء ستتحول لسوق متطور يحسن من الوضع المجتمعي في البلاد وقد يوفر وصول أوسع إلى وسائل الإعلام العالمية، بحسب تعبير بارك. وتقول بارك أيضاً:«إذا عدت إلى كوريا الشمالية يوماً ما بعد إصلاحها، سأكون بقمة سعادتي للقاء زملائي وأصدقائي في الوقت الذي سنكون نحاول فيه جلب الثروة والحرية للأشخاص الذين عانوا من الفقر في ظل حكم عائلة كيم». تقول بارك أيضاً أن كيم جونغ أون قائد قاسٍ بسبب استمراره في إساءة معاملة شعبه، كما قالت: «إنه مجرم، إنه يقتل الناس هناك، بعد أن حصل على السلطة قتل 80 شخصاً في يوم واحد لأسباب تافهة مثل مشاهدة فيلم أو قراءة الإنجيل، هذا الشاب قاسٍ جداً، لقد أمر بإطلاق النار على كل من يحاول الخروج من البلاد».
في ظهور جديد لبارك على الإنترنت قالت أن وجود بعض التناقضات في أقوالها يعود إلى محدودية معرفتها باللغة الإنكليزية بالإضافة إلى بعض التشويش الذي تعاني منه حول ذكريات طفولتها.
سنيد كير
سنيد هيوستن كير (مواليد 30 أغسطس 1978) راقصة جليد اسكتلندية تنافس سابق مثلت بريطانيا العظمى تعاونت مع شقيقها جون كير في عام 2000. فازوا بالميداليات البرونزية الأوروبية مرتين (2009 ، 2011) وبطولة الوطنية البريطانية 2004-2010، احتلوا المركز العاشر في دورة الألعاب الأولمبية الشتوية 2006 في تورين ،إيطاليا والمرتبة الثامنة في دورة الألعاب الأولمبية الشتوية 2010 في فانكوفر ، كولومبيا البريطانية، كندا.
(29263) 1993 FY14
1993 أف واي 14 (ويعرف أيضًا باسم (29263) 1993 أف واي 14 وفق تسمية الكوكب الصغير) ؛ هو كويكب ضمن حزام الكويكبات. اكتُشف هذا الجُرم الفلكي بواسطة في 17 مارس 1993، وترتيبه 29263 من حيث الاكتشاف.
الوصف
اكتُشف في 17 مارس 1993 في مرصد لاسيلا، الواقع في صحراء أتاكاما، إقليم كوكيمبو في تشيلي، بواسطة مشروع. وقد رصد المشروع 1,126 مشاهدة للكويكب إلى غاية 10 نوفمبر 2021 بتوقيت منطقة المحيط الهادئ، أي في مدة قدرها 10,425 يومًا (28.6 عام). تستغرق الفترة المدارية للكويكب 1,930 يومًا (5.3 عام).