氯化铷是一个碱金属卤化物，化学式为RbCl。这个无机盐在电化学和分子生物学等领域中有不同的应用。在气态时，RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å。呈立方晶系时键长增长为3.285 Å，显示出固态时高的离子配位数。根据这个条件，固态RbCl在全息成像（holographic imaging）中表现出存在三种排列或多晶型形态：NaCl型是最常见的。Cl和Rb为立方最密堆积，填满其中的八面体洞。在此排列方式中，两种离子都是六配位。这种晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。在高温高压下，RbCl 形成 CsCl 的结构 (在高压下NaCl 和 KCl 会形成此结构)。氯离子在立方晶系的八个顶点包围著立方体中央的Rb。这是RbCl密度最高的结构。因为一个立方体有八个顶点，所以两种离子的配位数等于8。这是RbCl的最高可能配位数。因此，根据半径比规则(radius ratio rule)，阳离子在这种晶型将达到最大表面半径，因为阴阳离子的距离是最大的。.氯化铷的四面体型态在结构的研究结果中是相当罕见的。然而，这个型态的晶格能预测值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol。RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。
氯化铷在气态时是怎样的？
RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å RbCl为双原子分子，键长约2.7868 Å