English: So, Bohr model of hydrogen spectrum based on quantum theory; what he said is that in an atom, there is a hydrogen atom, this is a proton around which an electron is going around in orbits and they follow classical law; that means, if I were to take the centripetal force $\frac{mv^{2}}{r}$, it should be equal to $\frac{e^{2}}{4\pi\epsilon_{0}r}$ where m is the mass of electron e; mod e is charge of electron, r is the radius of this orbit and 4πϵ₀r represents that 9 × 10⁹ , v, the speed of electron and this gives you $mv^{2}r = \frac{e^{2}}{4\pi\epsilon_{0}}$ that is equation 1.
Telugu: (Refer Slide Time: 05:02) (చూడండి స్లైడ్ సమయం: 05:02) కాబట్టి, క్వాంటం (quantum) సిద్ధాంతం ఆధారంగా హైడ్రోజన్ వర్ణపటం యొక్క బోర్ (Bohr) నమూనా; అతను చెప్పినది ఏమిటంటే, ఒక పరమాణువులో, ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఉంది, ఇది ఒక ప్రోటాన్ (proton) దీని చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ (electron) కక్ష్యల్లో తిరుగుతుంది మరియు అవి ప్రాచీన నియమాన్ని అనుసరిస్తాయి; అనగా, నేను సెంట్రిపిటల్ ఫోర్స్ $\frac{mv^{2}}{r}$ను తీసుకుంటే, అది $\frac{e^{2}}{4\pi\epsilon_{0}r}$కు సమానంగా ఉండాలి, ఇక్కడ m అనేది ఎలక్ట్రాన్ (electron) e యొక్క ద్రవ్యరాశి; మాడ్ (mod) e అనేది ఎలక్ట్రాన్ (electron) యొక్క ఛార్జ్, r అనేది ఈ కక్ష్య యొక్క వ్యాసార్థం మరియు 4πϵ₀r అనేది 9 × 10⁹ను సూచిస్తుంది, v అనేది ఎలక్ట్రాన్ (electron) యొక్క వేగం మరియు ఇది మీకు $mv^{2}r = \frac{e^{2}}{4\pi\epsilon_{0}}$ ను ఇస్తుంది.