Die saampersbaarheidsfaktor (Z) word gebruik om afwykings van die ideale gaswet te bestudeer. Dit beskryf die verhouding van die molekulêre volume van 'n gas tot die molekulêre volume van 'n ideale gas by dieselfde temperatuur en druk. Vir 'n ideale gas geld: P V = n R T {\displaystyle PV=nRT} P V ¯ = R T {\displaystyle P{\bar {V}}=RT} Dat wil sê dat vir 'n ideale gas: P V ¯ R T = Z = 1 {\displaystyle {\frac {P{\bar {V}}}{RT}}=Z=1} Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. Vir gasse soos helium is daar net 'n positiewe afwyking wat by hogere drukke lineêr toeneem. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos CO2 is daar nog een andere, negatiewe, effek. Dit is die gevolg is van die intermolekulêre aantrekking wat die druk verlaag.