'n Redoksreaksie is 'n chemiese reaksie waarin die oksidasietoestande van stowwe verander. Dit beteken dat elektrone in 'n redoksreaksie van die een spesie na 'n ander oorgedra word. 'n Voorbeeld is die reaksie van waterstof en suurstof wat water vorm: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O {\displaystyle 2H_{2}+O_{2}\to 2H_{2}O} Die oksidasietoestand van die elemente is 0, maar in water is die oksidasietoestand van H +1 en van O -2. Dit wil sê dat twee elektrone oorgedra is van die waterstofatome na die suurstofatoom. Oksidasie- en reduksiereaksies is ŉ belangrike groep reaksies en behels die oordrag van elektrone van een atoom na 'n ander of die verplasing van elektrone, suurstofatome of waterstofatome van een molekule na 'n ander. 'n Voorbeeld van so ŉ reaksie is: Zn      +     Cu2 + (aq)      →    Zn2+  (aq) + Cu Sink         koper(II)                sink (III)       koper Metaal     metaal                   waterig       metaal In die reaksie word 2 elektrone van die sink na die koper oorgedra en ŉ mens se dat sink geoksideer en koper gereduseer is; die elektronontvanger is met ander woorde gereduseer, terwyl die elektronskenker geoksideer is.