Swaeligsuur is 'n anorganiese suur met die chemiese formule H2SO3 wat vorm wanneer swaweldioksied met water reageer: S O 2 + H 2 O → H 2 S O 3 {\displaystyle SO_{2}+H_{2}O\to H_{2}SO_{3}} Die dissosiasiereaksies word soos volg voorgestel: H 2 SO 3 ↽ − − ⇀ H + + HSO 3 − {\displaystyle {\ce {H_2SO_3 <=> H^+ + HSO_3^-}}}            Ka1 = 1.4×10−2; pKa2 = 1.85 HSO 3 − ↽ − − ⇀ H + + SO 3 − {\displaystyle {\ce {HSO_3^- <=> H^+ + SO_3^-}}}            Ka2 = 6.3×10−8; pKa = 7.2 As ons probeer om die oplossing deur verdamping te konsentreer om waterlose swaeligsuur te produseer, sal dit ontbind (die vormingsreaksie sal omgekeer word). Wanneer dit afgekoel word sal die klatraat SO 2 ⋅ 5 , 75 H 2 O {\displaystyle {\ce {SO_{2}\cdot 5,75H_{2}O}}} kristalliseer, wat weer by 7 °C sal ontbind.