Die vanderwaalsvergelyking is 'n toestandvergelyking wat nie-ideale gasse beskryf. Die vergelyking is deur die Nederlander J.D. van der Waals in 1873 ontwikkel en korrigeer die idealegaswet vir twee effekte: die intermolekulêre aantrekking wat die druk verlaag. Dit word deur die grootheid a weergegee. die uitgeslote volume wat deur die molekule self ingeneem word. Dit word deur die grootheid b weergegee. Die ideale toestandsvergelyking: P = R T V ¯ {\displaystyle P={\frac {RT}{\bar {V}}}} Gekorrigeer vir die uitgeslote volume: P = R T V ¯ − b {\displaystyle P={\frac {RT}{{\bar {V}}-b}}} Ook gekorrigeer vir die aantrekkingskragte: P = R T V ¯ − b − a V ¯ 2 {\displaystyle P={\frac {RT}{{\bar {V}}-b}}-{\frac {a}{{\bar {V}}^{2}}}} Peter Atkins, Julio de Paula Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-9019-7, bls 48