In chemie en fisika stel Dalton se wet (ook bekend as Dalton se wet van parsiële druk) dat die totale druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële druk van die individuele gasse. Hierdie empiriese wet is in 1801 deur John Dalton waargeneem en in 1802 gepubliseer en is verwant aan die ideale gaswette. Die druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse kan soos volg gedefinieer word: P totaal = ∑ i = 1 n p i {\displaystyle P_{\text{totaal}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}}         of         P totaal = p 1 + p 2 + p 3 + . . . p n {\displaystyle P_{\text{totaal}}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+...p_{n}} waar p1, p2, …, pn die parsiële druk van elke komponent verteenwoordig. p i = P totaal y i {\displaystyle p_{i}=P_{\text{totaal}}y_{i}}         en         y i = p i P totaal = n i n totaal = V i V totaal