callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd huggingface dataset:
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. (6 分) 宋代《千里江山图 ) 描绘了山清水秀的美丽景色, 历经千年色彩依然, 其中绿色 来自孔雀石颜料（主要成分

为.Cu(OH){ }_{2} CuCO_{3}), 青色来自蓝铜矿颜料 (主要成分为.Cu(OH) 2 2 CuCO_{3})。下列 说法错误的是 ()
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH_{2}) CuCO_{3} 中铜的质量分数高于 Cu(OH_{2}) 2 CuCO_{3}
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石.蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石.蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH_{2}) CuCO_{3} 中铜的质量分数高于 Cu(OH_{2}) 2 CuCO_{3}

解: A. Cu(OH)_{2} CuCO_{3} 和 Cu(OH){ }_{2} 2 CuCO_{3} 均不稳定, 受热易分解, 纤 维素或蛋白质均能水解, 长期在潮湿环境中易腐烂变质, 则保存 《千里江山图》需控制 温度和湿度, 故 A 正确;

B. Cu(OH)_{2} CuCO_{3} 和 Cu(OH)_{2} 2 CuCO_{3} 中除 O 元素外, C 、 H 、 Cu 均为最高价, 无还原性, 不能被空气中氧气氧化, 则孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化, 故 B 正确; C. Cu(OH)_{2} CuCO_{3} 和 Cu(OH)_{2} 2 CuCO_{3} 均能与酸反应, 不与碱反应, 则孔雀石、 蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故 C 错误;

D. Cu(OH_{2}) CuCO_{3} 中铜的质量分数为 {128}{222} 100 \% \% Cu(OH_{2}) 2 CuCO_{3} 中铜的质量 分数为 {192}{346} 100 \%, 则 Cu(OH_{2}) CuCO_{3} 中铜的质量分数高于 Cu(OH_{2}) 2 CuCO_{3}, 故 D 正确; 故选: C。
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题目：3. (6 分) N_{A} 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 22.4 ~L (标准状况）氮气中含有 7 ~N_{A} 个中子
B. 1 ~mol 重水比 1 ~mol 水多 N_{A} 个质子
C. 12 ~g 石墨烯和 12 ~g 金刚石均含有 N_{A} 个碳原子 D. 1 ~L 1 ~mol L^{-1} NaCl 溶液含有 28 ~N_{A} 个电子
A. 22.4 ~L (标准状况）氮气中含有 7 ~N_{A} 个中子
B. 1 ~mol 重水比 1 ~mol 水多 N_{A} 个质子
C. 12 ~g 石墨烯和 12 ~g 金刚石均含有 N_{A} 个碳原子
D. 1 ~L 1 ~mol L^{-1} NaCl 溶液含有 28 ~N_{A} 个电子

解：A. 氮气是双原子分子，一个氮气分子有 14 个中子， 22.4 ~L （标准状况） 氮气中含有 14 ~N_{A} 个中子，故 A 错误;

B. 重水 (D_{2} O) 和水 (H_{2} O) 的质子数都是 10,1 ~mol 重水比 1 ~mol 水都是 10 ~N_{A} 个质子, 故 B 错误；

C. 12 ~g 石墨烯 n(C_{60})={12 ~g}{720 ~g / mol}={1}{60} ~mol, 含有个碳原子物质的量 n(c)={1}{60} ~mol 60=1 ~mol, 含有 N_{A} 个碳原子, 12 ~g 金刚石 (C) 的物质的量 n={m}{M}={12 ~g}{12 ~g / mol}=1 ~mol, 含有 N_{A} 个碳原子，故 C 正确;

D. 1 ~L 1 ~mol L^{-1} NaCl 溶质含有 28 ~N_{A} 个电子，溶剂水也要考虑，故 D 错误；

故选: C。
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题目：5.（6 分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）
A. 用 Na_{2} SO_{3} 溶液吸收少量 Cl_{2}: 3 SO_{3}{ }^{-}+Cl_{2}+H_{2} O=2 HSO_{3}{ }^{-}+2 Cl^{-}+SO_{4}{ }^{2}
B. 向 CaCl_{2} 溶液中通人 CO_{2}: Ca^{2+}+H_{2} O+CO_{2}=CaCO_{3} +2 H^{+}
C. 向 H_{2} O_{2} 溶液中滴加少量 FeCl_{3}: 2 Fe^{3+}+H_{2} O_{2}=O_{2} +2 H^{+}+2 Fe^{2+}
D. 同浓度同体积 NH_{4} HSO_{4} 溶液与 NaOH 溶液混合: NH_{4}{ }^{+}+OH^{-}=NH_{3} H_{2} O
A. 用 Na_{2} SO_{3} 溶液吸收少量 Cl_{2}: 3 SO_{3}{ }^{-}+Cl_{2}+H_{2} O=2 HSO_{3}{ }^{-}+2 Cl^{-}+SO_{4}{ }^{2}
B. 向 CaCl_{2} 溶液中通人 CO_{2}: Ca^{2+}+H_{2} O+CO_{2}=CaCO_{3} +2 H^{+}
C. 向 H_{2} O_{2} 溶液中滴加少量 FeCl_{3}: 2 Fe^{3+}+H_{2} O_{2}=O_{2} +2 H^{+}+2 Fe^{2+}
D. 同浓度同体积 NH_{4} HSO_{4} 溶液与 NaOH 溶液混合: NH_{4}{ }^{+}+OH^{-}=NH_{3} H_{2} O

解: A. 用 Na_{2} SO_{3} 溶液吸收少量 Cl_{2}: 3 SO_{3}{ }^{2-}+Cl_{2}+H_{2} O=2 HSO_{3}{ }^{-}+2 Cl^{-}+SO_{4}{ }^{--}, 符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故 A 正确;

B. 弱酸不能制强酸，向 CaCl_{2} 溶液中通人 CO_{2} 不反应，故 B 错误;

C. 向 H_{2} O_{2} 溶液中滴加少量 FeCl_{3}, FeCl_{3} 做催化剂, 促进双氧水的分解, 氧气的氧化性 大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故 C 错误;

D. 不符合客观事实, 氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应, 正确的离子方程式: H^{+}+OH =H_{2} O，故 D 错误；

故选：A。
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题目：7. ( 6 分) W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素, 四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z; 化合物 XW_{3}

与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）
A. 非金属性: W>X>Y>Z
B. 原子半径: Z>Y>X>W
C. 元素 X 的含氧酸均为强酸
D. Y 的氧化物水化物为强碱
A. 非金属性: W>X>Y>Z
B. 原子半径: Z>Y>X>W
C. 元素 X 的含氧酸均为强酸
D. Y 的氧化物水化物为强碱

解: A. 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, 非金属性 Cl>N>H>Na, 故 A 错误；

B. 同周期元素从左向右原子半径依次减小, 同主族元素自上而下原子半径依次增大, 原 子半径: Na>Cl>N>H, 故 B 错误;

C. 元素 X 的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故 C 错误;

D. Y 的氧化物水化物为氢氧化钠, 氢氧化钠是强碱, 故 D 正确;

故选：D。
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题目：7. 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大. 元素 W 是制备一种高效电 池的重要材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 元素 Y 是地壳中 含量最丰富的金属元素, Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍. 下列说 法错误的是 ( )
A. 元素 W、X的氯化物中, 各原子均满足 8 电子的稳定结构
B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1: 1 的化合物有很多种
C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 X Z_{2}
A. 元素 W.X的氯化物中, 各原子均满足 8 电子的稳定结构
B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1: 1 的化合物有很多种
C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 X Z_{2}

解: 因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 是 C 元素, Y 是地 壳中含量最丰富的金属元素, 为 Al 元素。 Z 原子的最外层电子数是其电子层 数的 2 倍, 是短周期元素, 且 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大, Z 为 S 元 素, W 是制备一种高效电池的重要材料, 是 Li 元素;

A、 W 、 X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl_{4}, 则 Li^{+}的最外层只有两个电子, 不满足 8 电子的稳定结构, 故 A 错误;

B、元素 X 与氢形成的化合物有 C_{2} H_{2}, C_{6} H_{6} 等, 故 B 正确;

C、元素 Y 为铝, 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成, 故 C 正确;

D、硫和碳可形成共价化合物 CS_{2}, 故 D 正确;

故选: A。
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题目：1. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰, 2060 年实现碳中和, 这对于改善环境, 实现绿 色发展至关重要。碳中和是指 CO_{2} 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和 最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将 CO_{2} 还原为甲醇
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将 CO_{2} 还原为甲醇

A. 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量, 达不到碳中和的目的, 故 A 不符合题意;

B. 大规模开采可燃冰做为清洁燃料, 会增大二氧化碳的排放量, 不符合碳中和的要求, 故 B 不符合题意;

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染, 不能减少二氧化碳的排放量, 达不到碳中和的目的, 故 C 不符合题意;

D. 研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇, 可以减少二氧化碳的排放量, 达到碳中和的目的, 故 D 符合题意;

故选 D。
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题目：3. 下列过程中的化学反应, 相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸铂: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}
B. 过量铁粉加人稀硝酸中: Fe+4 H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO +2 H_{2} O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: Al^{3+}+4 OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2 H_{2} O
D. 氯化铜溶液中通人硫化氢: Cu^{2+}+S^{2-}=CuS 
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸铂: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}
B. 过量铁粉加人稀硝酸中: Fe+4 H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3+}+NO +2 H_{2} O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: Al^{3+}+4 OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2 H_{2} O
D. 氯化铜溶液中通人硫化氢: Cu^{2+}+S^{2-}=CuS

A. 硫酸钘微溶, 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸锠转化为难溶的碳酸钘, 离子方程 式为: CO_{3}^{2-}+CaSO_{4}=CaCO_{3}+SO_{4}^{2-}，故 A 正确;

B. 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水, 离子方程式应为:

3 Fe+8 H^{+}+2 NO_{3}^{-}=3 Fe^{2+}+2 NO +4 H_{2} O, 故 B 错误;

C. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾, 离子方程式应为: Al^{3+}+3 OH^{-}=Al(OH)_{3}, 故 C 错误;

D. 硫化氢为弱电解质, 书写离子方程式时不能拆, 离子方程式应为: Cu^{2+}+H_{2} ~S=CuS +2 H^{+}, 故 D 错误;

答案选 A。
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题目：5. 我国嫦娥五号探测器带回 1.731 ~kg 的月球土壤, 经分析发现其构成与地球士壤类似土壤 中含有的短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z, 原子序数依次增大, 最外层电子数之和为 15, X 、 Y 、 Z 为同周期相邻元素, 且均不与 W 同族, 下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

A. O 原子有两层, Mg 、 Al 、 Si 均有三层且原子序数依次增大, 故原子半径大小 顺序为 Mg>Al>Si>O， 即 X>Y>Z>W， ~A 错误;

B. 化合物 XW 即 MgO 为离子化合物, 其中的化学键为离子键, B 正确;

C. Y 单质为铝单质, 铝属于导体, 导电性很强, Z 单质为硅, 为半导体, 半导体导电性介 于导体和绝缘体之间, 故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的, C 错误;

D. Z 的氧化物的水化物为硅酸, 硅酸酸性弱于碳酸, D 错误;

故选 B。
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题目：1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

A. 食品加工时, 可适当添加食品添加剂和防腐剂等, 如苯甲酸钠, 故 A 错误;

B. 废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等, 故 B 错误;

C. 天然气主要成分为甲烷, 不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确;

D. 含磷洗涤剂的排放, 使水中磷过多, 造成水中藻类疯长, 消耗水中溶解的氧, 水体变浑浊, 故 D 错误; 故选 C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素, Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和, 也是 Y 的最外层电子数的 2 倍。 W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B. W 与 X 只能形成一种化合物
C. Y 的氧化物为碱性氧化物, 不与强碱反应 

D. W 、 X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物}
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B. W 与 X 只能形成一种化合物
C. Y 的氧化物为碱性氧化物, 不与强碱反应
D. W. X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物}

根据上述分析可知, W 为 H 元素, X 为 N 元素, Y 为 Al 元素, Z 为 S 元素, 则 A. 电子层数越多的元素原子半径越大, 同周期元素原子半径依次减弱, 则原子半径: Y(A l)>Z(S)>X(N) >W(H)， ~A 错误;

B. W 为 H 元素, X 为 N 元素, 两者可形成 NH_{3} 和 N_{2} H_{4}, ~B 错误;

C. Y 为 Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应， C 错误;

D. W 、 X 和 Z 可形成 (NH_{4})_{2} ~S 、 NH_{4} HS, 两者既含有离子键又含有共价键, D 正确。 故选 D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：7. 生活中处处有化学, 下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

A. 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误;

B. 碳酸氢钠不稳定, 受热易分解产生二氧化碳, 能使面团松软, 可做食品膨松剂, B 正确;

C. 青铜是在纯铜(紫铜)中加人锡或铅的合金, 黄铜为是由铜和锌所组成的合金, 两者均属 于混合物，不是铜单质， C 错误;

D. 钠元素灼烧显黄色，D 错误;

故选 B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花.麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

A. 漂白粉的有效成分次氯酸鿏与盐酸混合, 会发生氧化还原反应生成有毒的氯气, 两者不能混合 使用，A 错误;

B. 温室气体主要是指二氧化碳, 二氧化碳不是形成酸雨的主要物质, 形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮 氧化物等，B 错误;

C. 棉花、麻来源于植物, 主要成分均是纤维素, 为碳水化合物, 但蚕丝来源于动物, 主要成分是蛋白质, 蛋白质不是碳水化合物，C 错误;

D. 干冰是固态的二氧化碳, 干冰升华时, 吸收大量的热, 使周围温度降低, 大量的水蒸气凝结成了小液滴, 形成 “云雾”效果，D 正确;

答案选 D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1.（6 分）下列叙述中正确的是（）
A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl_{2}
C. 某溶液中加入 CCl_{4}, CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I^{-}
D. 某溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含 有 Ag^{+}
A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl_{2}
C. 某溶液中加入 CCl_{4}, CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I^{-}
D. 某溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含 有 Ag^{+}

解: A. 液溴易挥发, 密度比水大, 实验室常用水封的方法保存, 故 A 正确;

B. 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性, 可能为 NO_{2} 、 O_{3} 、 Cl_{2} 等物质，但不一定为 Cl_{2}, 故 B 错误;

C. CCl_{4} 层显紫色, 证明原溶液中存在 I_{2}, I^{-}无色, 故 C 错误;

D. 溶液中加入 BaCl_{2} 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 可能为 AgCl 或 BaSO_{4}, 不一定含有 Ag^{+}, 故 D 错误。 故选: A。
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题目：3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合: S^{2-+}+2 H^{+}=H_{2} ~S 

B. 明矾溶液与过量氨水湿合: Al^{3+}+4 NH_{3}+2 H_{2} O=AlO_{2}^{-}+4 NH_{4}^{+}

C. 硅酸钠溶液中通人二氧化碳: SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2} O=HSiO_{3}^{-}+HCO_{3}^{-}

D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 和 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合:

Ba^{2+}+2 OH^{-}+2 H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4} +2 H_{2} O
A. 硫化钠溶液和硝酸混合: S^{2-+}+2 H^{+}=H_{2} ~S 
B. 明矾溶液与过量氨水湿合: Al^{3+}+4 NH_{3}+2 H_{2} O=AlO_{2}^{-}+4 NH_{4}^{+}
C. 硅酸钠溶液中通人二氧化碳: SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2} O=HSiO_{3}^{-}+HCO_{3}^{-}
D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 和 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合:

A. 硝酸具有强氧化性, 可以将 S^{2-} 氧化为 S 单质, 自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO_{2}, 反应 的离子方程式为 4 H^{+}+2 NO_{3}^{-}+S^{2-}=S +2 NO_{2} +2 H_{2} O (浓)或 8 H^{+}+2 NO_{3}^{-}+3 ~S^{2-}=3 ~S +2 NO+4 H_{2} O (稀), A 错误;

B. 明矾在水中可以电离出 Al^{3+}, 可以与氨水中电离出的 OH^{-}发生反应生成 Al(OH)_{3}, 但由于氨水的碱性较 弱，生成的 Al(OH)_{3} 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al^{3+}+3 NH_{3} H_{2} O=Al(OH)_{3} +3 NH_{4}^{+}, B 错误;

C. 硅酸的酸性小于碳酸, 向硅酸钠溶液中通人二氧化碳时, 生成硅酸沉淀, 二氧化碳则根据其通人的量的 多少反应为碳酸根或碳酸氢根, 反应的离子方程式为 SiO_{3}^{2-}+H_{2} O+CO_{2}=H_{2} SiO_{3} +CO_{3}^{2-}(CO_{2}. 少量) 或

SiO_{3}^{2-}+2 H_{2} O+2 CO_{2}=H_{2} SiO_{3} +2 HCO_{3}^{-}(CO_{2}. 过量 ), C 错误;

D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)_{2} 与 NH_{4} HSO_{4} 溶液以体积比 1: 2 混合, Ba(OH)_{2} 电离出的 OH^{-}与 NH_{4} HSO_{4} 电离出的 H+ 反应生成水, Ba(OH)_{2} 电离出的 Ba^{2+} 与 NH_{4} HSO_{4} 电离出的 SO_{4}^{2-} 反应生成 BaSO_{4} 沉淀, 反应的 离子方程为为 Ba^{2+}+2 OH^{-}+2 H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4} +2 H_{2} O, D 正确;

故答案选 D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. N_{A} 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是
A. 25^{} C, 101 kPa 下, 28 ~L 氢气中质子的数目为 2.5 ~N_{A}
B. 2.0 ~L 1.0 ~mol L^{-1} AlCl_{3} 溶液中, Al^{3+} 的数目为 2.0 ~N_{A}
C. 0.20 ~mol 苯甲酸完全燃烧, 生成 CO_{2} 的数目为 1.4 ~N_{A} 
D. 电解熔融 CuCl_{2}, 阴极增重 6.4 ~g, 外电路中通过电子的数目为 0.10 ~N_{A}
A. 25^{} C, 101 kPa 下, 28 ~L 氢气中质子的数目为 2.5 ~N_{A}
B. 2.0 ~L 1.0 ~mol L^{-1} AlCl_{3} 溶液中, Al^{3+} 的数目为 2.0 ~N_{A}
C. 0.20 ~mol 苯甲酸完全燃烧, 生成 CO_{2} 的数目为 1.4 ~N_{A}
D. 电解熔融 CuCl_{2}, 阴极增重 6.4 ~g, 外电路中通过电子的数目为 0.10 ~N_{A}

A. 25^{} C 、 101 kPa 不是标准状况, 不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量, 故 A 错误;

B. Al^{3+} 在溶液中会发生水解生成 Al(OH)_{3}, 因此 2.0 ~L 1.0 ~mol / L 的 AlCl_{3} 溶液中 Al^{3+} 数目小于 2.0 ~N_{A}, 故 B 错误;

C. 苯甲酸燃烧的化学方程式为 C_{6} H_{5} COOH+{15}{2} O_{2} { { 点燃 }}{=} 7 CO_{2}+3 H_{2} O, 1 ~mol 苯甲酸燃烧生成 7 molCO_{2}, 则 0.2 ~mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4 molCO_{2}, 数目为 1.4 ~N_{A}, 故 C 正确;

D. 电解熔融 CuCl_{2} 时, 阳极反应为 2 Cl^{-}-2 e^{-}=Cl_{2}, 阴极反应为 Cu^{2+}+2 e^{-}=Cu, 阴极增加的重量为 Cu 的质量, 6.4 gCu 的物质的量为 0.1 ~mol, 根据阴极反应可知, 外电路中通过电子的物质的量为 0.2 ~mol, 数目 为 0.2 ~N_{A}, 故 D 错误;

答案选 C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2.（6 分）下列说法正确的是（）
A. 医用酒精的浓度通常是 95 \%
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
A. 医用酒精的浓度通常是 95 \%
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉.纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

解: A、医用酒精的浓度通常是 75 \%, 此浓度杀菌消毒作用强; 故 A 错 误;

B、单质硅可以制太阳能电池板, 是将太阳能转化为电能; 故 B 正确;

C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物, 油脂不是高分子化合物; 故 C 错误

D、合成纤维是有机非金属材料, 光导纤维是新型无机非金属材料; 故 D 错误; 故选：B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. (6 分) 已知温度 T 时水的离子积常数为 K_{W}, 该温度下, 将浓度为 a m o l L^{-1} 的一元酸 HA 与 b mol L^{-1} 一元碱 BOH 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的 依据是（）
A. a=b
B. 混合溶液的 pH=7
C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} mol L^{-1} 
D. 混合溶液中, c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})
A. a=b
B. 混合溶液的 pH=7
C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} mol L^{-1}
D. 混合溶液中, c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})

解: A. 因酸碱的强弱末知, a=b, 只能说明酸碱恰好完全反应, 但如 为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐, 则溶液不呈中性, 故 A 错误;

B. 因温度末知, 则 pH=7 不一定为中性, 故 B 错误;

C. 混合溶液中, c(H^{+})={K_{W}} ~mol / L, 根据 c(H^{+}) c(OH^{-})=K_{W}, 可知溶液 中 c (H^{+})=c(OH^{-})={K_{W}} ~mol / L, 溶液呈中性, 故 C 正确;

D. 任何溶液都存在电荷守恒, 即 c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-}), 不能 确定溶液的酸碱性, 故 D 错误。

故选: C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：7. （6 分) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子 的核外电子数与 X 、 Y 、 Z 原子的核外内层电子数相同. X 的一种核素在考古 时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单 质，而 Z 不能形成双原子分子. 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A. 上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
A. 上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. W. X. Y. Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

解: X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 用的是 C^{14}, 采用的是断代法; 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质, 这是工业 上生产氮的方法, Z 的原子序数大于 X 、 Y, 且不能形成双原子, 所以可只能 是稀有气体 Ne, X 、 Y 、 Z 核外内层电子是 2 个, 所以 W 是 H, 则

A. X 为 C, Y 为 N, 同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小, 则原子半 径 C>N, Z 为 Ne, 原子半径测定依据不同, 一般不与主族元素的原子半径 相比较, 故 A 错误;

B. W 、 X 、 Y 、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 1+4+5+8=18, 故 B 错误; C. W 与 Y 可形成 N_{2} H_{4} 的化合物, 既含极性共价键又含非极性共价键, 故 C 正 确;

D. W 为 H 元素, X 为 C 元素, Y 为 N 元素, C 和 H 可形成多种烃类化合物, 当相对分子质量较大时, 形成的烃在常温下为液体或固体, 沸点较高, 故 D 错误。

故选: C。
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题目：1. （6 分) 化学无处不在, 与化学有关的说法不正确的是（）
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺.硝石.木炭三种物质按一定比例混合制成

解: A. 侯氏制碱法是将 CO_{2} 、 NH_{3} 通入饱和 NaCl 溶液中, 发生以下 反应: NH_{3}+CO_{2}+H_{2} O=NH_{4} HCO_{3}; NH_{4} HCO_{3}+NaCl=NH_{4} Cl+NaHCO_{3}, 其中 NaHCO_{3} 溶解度最小, 故有 NaHCO_{3} 的晶体析出, 故 A 正确;

B. 浓盐酸易挥发, 与 NH_{3} 结合生成 NH_{4} Cl 固体小颗粒, 为白烟, 故 B 正确;

C. 碘是人体必需元素, 补碘常在食盐中加入 KIO_{3} 固体而不是高碘酸, 高碘酸 为强酸性, 具有强烈刺激性和腐蚀性，故 C 错误;

D. 制备黑火药的原料为 S 、 KNO_{3} 、 C, 三者比例为 1: 2: 3, 故 D 正确。 故选: C。
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题目：3. （3 分）在相同条件下, 下列说法错误的是（）
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO_{2} 的利用率
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO_{2} 的利用率

解： A、氯气溶于水存在平衡 Cl_{2}+H_{2} O H^{+}+Cl^{-}+HClO, 饱和氯化钠溶 液含有电离氯离子, 氯离子浓度增大, 使平衡向左移动, 抑制氯气的溶解, 故 A 正确;

B、磺在磺化钾溶液中的存在平衡 I_{2}+I^{-} I_{3}{ }^{-}, KI 溶液中, 含有电离磺离子, 磺 离子浓度增大，使平衡向右移动, 碘的溶解度增大, 故 B 正确;

C、醋酸存在电离平衡 HAc H^{+}+Ac^{-}, 醋酸钠溶液中有大量的 Ac^{-}, Ac^{-}浓度增 大抑制醋酸的电离, 故 C 错误;

D、工业生成硫酸存在平衡: 2 SO_{2}+O_{2} 2 SO_{3}, 增大氧气的浓度, 平衡向正反应 移动, 可以提高二氧化硫的转化率, 故 D 正确;

故选: C。
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题目：4. (6 分) 银制器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了 Ag_{2} ~S 的缘故. 根据电化 学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入 该溶液中，一段时间后发现黑色会裉去. 下列说法正确的是（）
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, Ag_{2} ~S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 2 Al+3 Ag_{2} ~S=6 Ag+Al_{2} ~S_{3}
D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag_{2} ~S 转化为白色 AgCl
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, Ag_{2} ~S 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 2 Al+3 Ag_{2} ~S=6 Ag+Al_{2} ~S_{3}
D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag_{2} ~S 转化为白色 AgCl

解: A. 银器放在铝制容器中, 由于铝的活泼性大于银, 故铝为负极, 失电子, 电极反应式为 Al-3 e^{-}=Al^{3+}, 银为正极, 银表面的 Ag_{2} ~S 得电子, 析出单质银, 电极反应式为 Ag_{2} ~S+2 e^{-}+2 H_{2} O=2 Ag^{+} OH^{-}+H_{2} ~S, 所以银器质量减小, 故 A 错误;

B. 银作正极, 正极上 Ag_{2} ~S 得电子作氧化剂, 在反应中被还原生成单质银, 故 B 正确;

C. Al_{2} ~S_{3} 在溶液中不能存在, 会发生双水解反应生成 H_{2} ~S 和 Al(OH){ }_{3}, Al_{2} ~S_{3}+6 H_{2} O=2 Al(OH){ }_{3 } +3 H_{2} ~S 

故 C 错误;

D. 黑色褪去是 Ag_{2} ~S 转化为 Ag 而不是 AgCl, 故 D 错误;

故选：B。
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题目：2.（6 分）下列叙述中, 错误的是（）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4- 二氯甲苯
A. 苯与浓硝酸.浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4- 二氯甲苯

解: A. 苯的硝化反应: 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 60^{} C 反应 生成硝基苯, 故 A 正确;

B. 碳碳双键能发生加成反应, 苯环也可发生加成反应, 所以苯乙烯在合适条件 下催化加氢可生成乙基环己烷，故 B 正确;

C. 碳碳双键能发生加成反应, 所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2- 二 溴乙烷，故 C 正确;

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代, 不能得到苯 环上氢原子被取代的产物 2,4- 二氯甲苯，故 D 错误;

故选: D。
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题目：4. (6 分) X, Y, Z 均为短周期元素, X, Y 处于同一周期, X, Z 的最低价离 子分别为 X^{2-} 和 Z^{-}, Y^{+}和 Z^{-}具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ )
A. 原子最外层电子数: X>Y>Z
B. 单质沸点: X>Y>Z
C. 离子半径: X^{2-}>Y^{+}>Z
D. 原子序数: X>Y>Z
A. 原子最外层电子数: X>Y>Z
B. 单质沸点: X>Y>Z
C. 离子半径: X^{2-}>Y^{+}>Z
D. 原子序数: X>Y>Z

解： X 、 Z 的最低价离子分别为 X^{2-} 和 Z^{-}, 则 X 为第 V I A 族元素, Z 为 VII 族元素; Y^{+}和 Z^{-}具有相同的电子层结构, 则 Y 在 Z 的下一周期, 则 Y 为 Na 元素, Z 为 F 元素, X 、 Y 同周期, 则 X 为 S 元素,

A. X 、 Y 、 Z 分别为 S 、 Na 、 ~F, 原子最外层电子数分别为 6、1、7, 故 A 错误

B. 常温下 Na 、 ~S 为固体, F_{2} 为气体, Na 的熔点较低, 但钠的沸点高于硫, 顺 序应为 Na>S>F_{2}, 故 B 错误;

C. Na^{+} 、 ~F^{-}具有相同的核外电子排布, 离子的核电荷数越大, 半径越小, 应为 F^{-} >Na^{+}, 故 C 错误;

D. X 、 Y 、 Z 原子序数分别为 16 、 11 、 9, 原子序数： X>Y>Z, 故 D 正确。 故选: D。
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题目：6.（6 分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（（）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前, 必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中, 用待滴定溶液润洗雉形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前, 必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中, 用待滴定溶液润洗雉形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体

解: A. 雉形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水, 不影响滴定结果或配制溶 液的浓度, 所以不需要烘干雉形瓶或容量瓶, 故 A 错误;

B. 酸式滴定管在盛放标准液之前, 为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀 释, 应该先用标准液润洗, 再盛放标准液, 故 B 正确;

C. 滴定过程中, 雉形瓶不能润洗, 否则会导致雉形瓶中待测液的溶质的物质的 量偏大，测定结果偏高，故 C 错误; D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 此次配制失败, 即使立即用滴管吸 出多余液体, 也不会使配制的溶液浓度恢复正常, 故 D 错误;

故选: B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. （6 分）下列过程没有发生化学反应的是（）
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶.铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

解：A. 用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用, 属于物 理变化， 没有发生化学变化，故 A 正确;

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污: 油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反 应, 属于化学变化，故 B 错误;

C. 乙烯具有催熟作用, 为了延长水果的保鲜期, 用高锰酸钾可以除掉乙烯, 该 过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应, 属于化学变化, 故 C 错误;

D. 硅胶具有吸水性, 可以做干燥剂, 吸收水分, 属于物理变化; 铁粉具有还原 性, 防止食物被氧化, 发生氧化还原反应, 属于化学变化,,故 D 错误;

故选: A。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. （6 分）一定温度下, 下列溶液的离子浓度关系式正确的是（））
A. pH=5 的 H_{2} ~S 溶液中, c(H^{+})=c(HS^{-})=1 10^{-5} ~mol^{-} L^{-1}
B. pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 其 pH=b, 则 a=b+1
C. pH=2 的 H_{2} C_{2} O_{4} 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na^{+})+c(.H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})

D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液的 c(Na^{+}):(1) >(2) > (3)
A. pH=5 的 H_{2} ~S 溶液中, c(H^{+})=c(HS^{-})=1 10^{-5} ~mol^{-} L^{-1}
B. pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 其 pH=b, 则 a=b+1
C. pH=2 的 H_{2} C_{2} O_{4} 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na^{+})+c(.H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})
D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液的 c(Na^{+}):(1) >(2) > (3)

解: A. H_{2} ~S 为二元弱酸, 分步电离, 第一步电离程度远远大于第二步, 所以溶液中 c(H^{+})>c(HS^{-}), 故 A 错误;

B. 加水稀释促进一水合氨电离, pH=a 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 溶液中的氢 氧根离子浓度大于原来的 {1}{10}, 其 pH=b, 则 a<b+1, 故 B 错误;

C. H_{2} C_{2} O_{4} 是二元弱酸, 任何电解质溶液中都存在电荷守恒, 根据电荷守恒得 c (Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2} O_{4}^{-})+2 c(C_{2} O_{4}^{2-}), 故 C 错误;

D. pH 相同的(1) CH_{3} COONa^{2}(NaHCO_{3}(3) NaClO. 三种溶液, 酸根离子水解程度越 小, 其浓度越大, 酸根离子水解程度 (1)<(2)<(3), 所以盐浓度 (1)>(2)>(3), 钠离子不水解, 所以 c(Na^{+}): (1)>(2)>(3), 故 D 正确;

故选: D。
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题目：7. （6 分) 室温下将 1 ~mol 的.CuSO_{4} 5 H_{2} O （ ~s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效 应为 H 1, 将 1 ~mol 的 CuSO_{4}(~s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为 H_{2}; CuSO_{4} 5 H_{2} O 受热分解的化学方程式为: CuSO_{4} 5 H_{2} O(s)=CuSO_{4}(~s) +5 H_{2} O （1），热效应为 H_{3}. 则下列判断正确的是（ ）
A. H_{2}> H_{3}
B. H_{1}> H_{3}
C. H_{1}= H_{2}+ H_{3}
D. H_{1}+ H_{2}> H_{3}
A. H_{2}> H_{3}
B. H_{1}> H_{3}
C. H_{1}= H_{2}+ H_{3}
D. H_{1}+ H_{2}> H_{3}

解: (1)胆矾溶于水时, 溶液温度降低, 反应为 CuSO_{4} 5 H_{2} O(s)=Cu^{2+}( aq) +SO_{4}^{2-}(aq)+5 H_{2} O (1) H_{1}>0

(2) CuSO_{4}(~s)=Cu^{2+}(aq)+SO_{4}{ }^{2-}(aq) H_{2}<0;

(3)已知 CuSO_{4} 5 H_{2} O(s)=CuSO_{4}(~s)+5 H_{2} O (1) H_{3};

依据盖斯定律(1)- (2)得到(3), 所以 H_{3}= H_{1}- H_{2}; H_{2}<0, H_{1}>0, 则 H_{3}>0

A、上述分析可知 H_{2}< H_{3}, 故 A 错误;

B、分析可知 H_{2}= H_{1}- H_{3}, 由于 H_{2}<0, H_{3}> H_{1}, 故 B 错误;

C、 H_{3}= H_{1}- H_{2}, 故 C 正确;

D、 H_{2}<0, H_{1}>0 、 H_{3}> H_{1}+ H_{2}, 故 D 错误;

故选: C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. （6 分) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种, 其中“强水”条 目下写道: “性最烈, 能蚀五金...其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

解：A. 氨水属于弱碱, 和金属不反应, 不符合条件, 故 A 错误;

B. 硝酸具有强氧化性、强酸性, 能腐蚀大多数金属, 也能和岩石中的 CaCO_{3} 发 生反应, 但不能和玻璃中成分硅酸盐反应, 所以符合条件, 故 B 正确;

C. 醋酸是弱电解质, 能腐蚀较活泼金属, 但不能腐蚀较不活泼金属, 如 Cu 等 金属, 不符合条件，故 C 错误;

D. 卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子, 和大多数金属不反应，不符合条件, 故 D 错误;

故选: B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：6. （6 分) W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期主族元素, 原子序数依次增加, 且原子 核外 L 电子层的电子数分别为 0 、 5 、 8 、 8, 它们的最外层电子数之和为 18. 下列说法正确的是（）
A. 单质的沸点: W>X
B. 阴离子的还原性: W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性: Y<Z
D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中
A. 单质的沸点: W>X
B. 阴离子的还原性: W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性: Y<Z
D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中

解: W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期主族元素, 原子序数依次增加, 且原 子核外 L 电子层的电子数分别为 0 、 5 、 8 、 8, 则 W 是 H 元素, X 是 N 元素, Y 、 Z 为第三周期元素;

它们的最外层电子数之和为 18, ~W 最外层电子数是 1, X 最外层电子数是 5, Y 、 Z 最外层电子数之和是 12, 且二者都是主族元素, Y 原子序数小于 Z, 则 Y 是 P 元素、 Z 是 Cl 元素,

A. H 、 ~N 元素单质都是分子晶体, 分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比, 氮 气相对分子质量大于氢气, 所以单质的沸点: W<X, 故 A 错误;

B. 元素的非金属性越强, 其简单阴离子的还原性越弱, 非金属性 W<Z, 所以 阴离子的还原性: W>Z, 故 B 正确;

C. 元素的非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物酸性越强, 非金属性 P<Cl, 最高价氧化物的水化物酸性 H_{3} PO_{4}<HClO_{4}, 但氧化物的水化物的酸性不一定 存在此规律, 如磷酸酸性大于次氯酸, 故 C 错误;

D. X 、 Y 分别是 N、P 元素, 可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中, 磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐, 属于离子化合物, 故 D 错误;

故选: B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. （6 分) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好. 下列说法错误的 是 ()
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. P_{2} O_{5} 不可用作食品干燥剂
C. 六水合氯化䥻可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. P_{2} O_{5} 不可用作食品干燥剂
C. 六水合氯化䥻可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

解: A. 硅胶具有吸水性, 无毒, 则硅胶可用作食品干燥剂, 故 A 正确

B. P_{2} O_{5} 吸水转化为酸, 导致食品变质, 则 P_{2} O_{5} 不可用作食品干燥剂, 故 B 正 确;

C. 六水合氯化钲不能吸水, 则不能作食品干燥剂, 故 C 错误;

D. 具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确;

故选: C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：3. （6 分) 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d, 它们的最外层电子数分别为 1 、6、7、1. a^{-}的电子层结构与氦相同, b 和 c 的次外层有 8 个电子, c^{-}和 d^{+} 的电子层结构相同. 下列叙述错误的是（）
A. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
B. 元素的非金属性次序为 c>b>a
C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6
A. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
B. 元素的非金属性次序为 c>b>a
C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 a. b. c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0. 4. 6

解：原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d, 它们的最外层电子数分别 为 1 、 6 、 7 、 1, a^{-}的电子层结构与氦相同, 则 a 为 H 元素; b 和 c 的次外层 有 8 个电子, 原子只能有 3 个电子层, 则 b 为 S 元素, c 为 Cl, c^{-}和 d^{+}的电 子层结构相同, 则 d 为 K 元素。

A. H 元素与 S 元素、 Cl 元素放出形成 H_{2} ~S 、 HCl, 二者属于共价化合物, 但与 K 元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 A 错误;

B. 同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱, 故非金属性 Cl>S>H, 故 B 正确;

C. K 元素与其它元素可以形成 KH 、 ~K_{2} ~S 、 KCl, 均属于离子化合物, 故 C 正确

D. H 元素最高正化合价为 +1 、最低负化合价为 -1, ~S 元素最高正化合价为+6、 最低负化合价为 -2, Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为 -1, 最高 和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6, 故 D 正确, 故选: A。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：4. （6 分) N_{A} 代表阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是（））
A. 60 ~g 丙醇中存在的共价键总数为 10 ~N_{A}
B. 1 ~L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和为 0.1 ~N_{A}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 ~N_{A}
D. 235 ~g 核素 { }_{92}{ }^{235} U 发生裂变反应: { }_{92}{ }^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} 裂变 { }_{}^{90}{ }^{90} Sr+{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生

的中子 ({ }_{0}^{1} n) 数为 10 ~N_{A}
A. 60 ~g 丙醇中存在的共价键总数为 10 ~N_{A}
B. 1 ~L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和为 0.1 ~N_{A}
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 ~N_{A}
D. 235 ~g 核素 { }_{92}{ }^{235} U 发生裂变反应: { }_{92}{ }^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} 裂变 { }_{}^{90}{ }^{90} Sr+{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生

解: A.60g 丙醇为 1 ~mol, 丙醇中含 7 个 C-H 键、2 个 C-C 键、 1 个 C-O 键和 1 个 O-H 键, 存在的共价键总数为 11 ~N_{A}, 故 A 错误;

B.1L 0.1 ~mol L^{-1} 的 NaHCO_{3} 溶液中 HCO_{3}{ }^{-}和 CO_{3}{ }^{2-} 离子数之和小于 0.1 ~N_{A}, 碳 酸分子中含 C 原子, 故 B 错误;

C. 23 ~g 钠充分燃烧时转移电子数为 {23 ~g}{23 ~g / mol} (1-0) N_{A}=1 ~N_{A}, 故 C 正确;

D. { }_{92}^{235} U+{ }_{0}{ }^{1} n { { 裂变 }}{}{ }^{90}{ }^{9} Sr{ }_{54}{ }^{136} Xe+10_{0}{ }^{1} n 净产生的中子为 10-1=9 个, 则 235 ~g 核素 92^{235} U 发生裂变反应净产生的中子 ({ }_{0}{ }^{1} n) 数为 9 ~N_{A}, 故 D 错误;

故选: C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2. (6 分) 设 N_{A} 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是（）
A. 14 ~g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 ~N_{A}
B. 1 ~mol ~N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3} 分子数为 2 ~N_{A}
C. 1 ~mol Fe 溶于过量硝酸, 电子转移数为 2 ~N_{A}
D. 标准状况下, 2.24 ~L CCl_{4} 含有的共价键数为 0.4 ~N_{A}
A. 14 ~g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 ~N_{A}
B. 1 ~mol ~N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3} 分子数为 2 ~N_{A}
C. 1 ~mol Fe 溶于过量硝酸, 电子转移数为 2 ~N_{A}
D. 标准状况下, 2.24 ~L CCl_{4} 含有的共价键数为 0.4 ~N_{A}

解: A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH_{2} 物质的量 ={14 ~g}{14 ~g / mol}=1 ~mol, 含 氢原子数为 2 ~N_{A}, 故 A 正确;

B.1mol N_{2} 与 4 ~mol H_{2} 反应生成的 NH_{3}, 反应为可逆反应 1 ~mol 氮气不能全部反应 生成氨气, 生成氨气分子数小于 2 ~N_{A}, 故 B 错误;

C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁, 电子转移为 3 ~mol, 电子转移数为 3 ~N_{A}, 故 C 错误;

D. 标准状况下, 四氯化碳不是气体, 2.24 ~L CCl_{4} 含物质的量不是 0.1 ~mol, 故 D 错 误；

故选: A。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：3. （6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2- 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C_{4} H_{9} Cl 有 3 种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
A. 2- 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C_{4} H_{9} Cl 有 3 种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

解: A. 异丁烷含有 4 个 C原子, 2- 甲基丁烷含有 5 个 C 原子, 故 A 错误;

B. 乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇, 故 B 正确;

C. 同分异构体是化合物具有相同分子式, 但具有不同结构的现象, C_{4} H_{10} 的同分 异构体有: CH_{3} CH_{2} CH_{2} CH_{3} 、 CH_{3} CH(CH_{3}) CH_{3} 2 种, CH_{3} CH_{2} CH_{2} CH_{3} 分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子, 其一氯代物有 2 种; CH_{3} CH(CH_{3}) CH_{3} 分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子, 其一氯代物有 2 种, 故 C_{4} H_{9} Cl 的同分异构体共有 4 种, 故 C 错误;

D. 油脂不是高分子化合物, 故 D 错误;

故选: B。