callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd huggingface dataset:
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：4.（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl_{2}
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl_{2}

解： A. 长颈漏斗不能用作分离操作, 互不相溶的液体采用分液漏斗分 离, 乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶, 不能采取分液法分离, 应该采用蒸馏方法 分离提纯，故 A 错误;

B. N O 易和空气中 O_{2} 反应生成 NO_{2}, 所以不能用排空气法收集, NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误;

C. FeCl_{3} 属于强酸弱碱盐, Fe^{3+} 易水解生成 Fe(OH)_{3} 而产生浑浊, 为了防止氯 化铁水解, 应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释, 故 C 正确;

D. 将 Cl_{2} 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气, 所以得不到纯净的 氯气, 应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥, 故 D 错误;

故选: C。
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题目：7. （3 分）短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且 W 、 X 、 Y^{+} 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、 3 、 4 、 2 (不考虑零族元素). 下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A. X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物
B. W 和 X 、 Z 两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子
C. W 、 X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物
D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性
A. X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物
B. W 和 X. Z 两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子
C. W. X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物
D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性

解：短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 原子序数依次增大, 且 W 、 X 、 Y^{+} 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、 3 、 4 、 2, 若 W 的电子层数为 2, 最外层电子数为 4, 所以 W 为 C, 若 W 的电子层数为 3, 最外层电子数为 6, 所以 W 为 S; X 的电子层数为 2, 最外层电子数为 6, 所以 X 为 O, 即 W 只能为 C; Y^{+}的电子层数为 2, 最外层电子数为 8, 所以 Y 的质子数为 2+8+1=11, 所以 Y 为 Na; Z 的电子层数为 3, 最外层电子数为 6, 所以 Z 为 S

A. O 和 C 形成 CO 、 CO_{2}, O 和 Na 形成 Na_{2} O 、 Na_{2} O_{2}, O 和 S 形成 SO_{2} 、 SO_{3}, 故 A 正确;

B. W 和 X 、 Z 两种元素分别形成的 CO_{2} 、 CS_{2}, 均为直线型分子, 故 B 正确;

C. W、X 和 Y 三种元素可以形成碳酸钠, 碳酸钠溶液呈碱性, 故 C 正确;

D. S 与 Na 可形成二元化合物 Na_{2} ~S, 其水溶液呈碱性, 故 D 错误;

故选：D。
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题目：1.（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（）
A. 燃料燃烧产物 CO_{2} 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 C O 是大气污染物之一
A. 燃料燃烧产物 CO_{2} 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 C O 是大气污染物之一

解: A. 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放, 故 A 正确;

B. 化石燃料含有硫等因素, 完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨, 会造成大气 污染，故 B 错误;

C. 液化石油气含有杂质少, 燃烧更充分, 燃烧时产生的一氧化碳少, 对空气污 染小，减少大气污染, 故 C 正确;

D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 有毒, 是大气污染物之一, 故 D 正确;

故选: B。
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题目：2.（6 分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

解: A. 乙烯可以发生加成反应, 乙醇无不饱和键不能发生加成反应, 故 A 错误;

B. 苯一定条件下和氢气发生加成反应, 氯乙烯分子中含碳碳双键, 可以发生加 成反应, 故 B 正确;

C. 乙酸分子中羰基不能发生加成反应, 溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应, 故 C 错误;

D. 丙烯分子中含碳碳双键, 能发生加成反应, 丙烷为饱和烷烃不能发生加成反 应, 故 D 错误;

故选: B。
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题目：3. (6 分) a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素, a 的原子中只有 1 个电子, b^{2-} 和 c^{+}的电 子层结构相同， d 与 b 同族. 下列叙述错误的是（）
A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c 的原子半径是这些元素中最大的
D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c 的原子半径是这些元素中最大的
D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

解: a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素, a 的原子中只有 1 个电子, 则 a 为 H 元 素; b^{2-} 和 c^{+}的电子层结构相同, 结合离子所得电荷可知 b 为 O 元素, c 为 Na; d 与 b 同族, 则 d 为 S 元素。

A. H 元素与 Na 形成化合物 NaH, H 元素为 -1 价, 故 A 错误;

B. O 元素与 H 元素形成 H_{2} O 、 H_{2} O_{2}, 与 Na 元素形成 Na_{2} O 、 Na_{2} O_{2}, 与 S 元素形 成 SO_{2} 、 SO_{3}, 故 B 正确;

C. 同周期自左而右原子半径减小, 同主族自上而下原子半径增大, 所有元素中 H 原子半径最小, Na 的原子半径最大, 故 C 正确;

D. d 与 a 形成的化合物为 H_{2} ~S, H_{2} ~S 的溶液呈弱酸性, 故 D 正确。

故选: A。
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题目：5. (6 分) Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述 错误的是 ( )
A. 负极反应式为 Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}
B. 正极反应式为 Ag^{+}+e^{-}=Ag
C. 电池放电时 Cl^{-}由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH)_{2}+H_{2} 
A. 负极反应式为 Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}
B. 正极反应式为 Ag^{+}+e^{-}=Ag
C. 电池放电时 Cl^{-}由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH)_{2}+H_{2}

解：A. 活泼金属镁作负极, 失电子发生氧化反应, 反应式为: Mg-2 e^{-}=Mg^{2+}, 故 A 正确;

B. AgCl 是难溶物, 其电极反应式为: 2 AgCl^{+} 2 e^{-}=2 Cl^{-}+2 Ag, 故 B 错误;

C. 原电池放电时, 阴离子向负极移动, 则 Cl^{-}在正极产生由正极向负极迁移, 故 C 正确;

D. 镁是活泼金属与水反应, 即 Mg+2 H_{2} O=Mg(OH){ }_{2}+H_{2}, 故 D 正确; 故选: B。
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题目：2. (3 分) 下列说法错误的是 ( )
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

解: A. 乙烷与浓盐酸不反应, 光照下可与卤素单质发生取代反应, 故 A 错误;

B. 聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故 B 正确;

C. 乙醇与水分子间含氢键, 溴乙烷不含, 则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴 乙烷，故 C 正确;

D. 乙酸和甲酸甲酯的分子式相同, 结构不同, 二者互为同分异构体, 故 D 正确;

故选: A。
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题目：5. (3 分) 锌 - 空气燃料电池可用作电动车动力电源, 电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 反应为 2 Zn+O_{2}+4 OH^{-}+2 H_{2} O=2 Zn(OH) 4^{2-}. 下列说法正确的是
A. 充电时, 电解质溶液中 K^{+}向阳极移动
B. 充电时, 电解质溶液中 c(OH^{-})逐渐减小
C. 放电时, 负极反应为: Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}
D. 放电时, 电路中通过 2 ~mol 电子, 消耗氧气 22.4 ~L (标准状况)
A. 充电时, 电解质溶液中 K^{+}向阳极移动
B. 充电时, 电解质溶液中 c(OH^{-})逐渐减小
C. 放电时, 负极反应为: Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}
D. 放电时, 电路中通过 2 ~mol 电子, 消耗氧气 22.4 ~L (标准状况)

解: A. 充电时阳离子向阴极移动, 故 A 错误;

B. 充电时, 电池反应为 Zn(OH) 4^{2-}+2 e^{-}=Zn+4 OH^{-}, 电解质溶液中 C(OH -) 逐渐增大，故 B 错误;

C. 放电时, 负极反应式为 Zn+4 OH^{-}-2 e^{-}=Zn(OH) 4^{2-}, 故 C 正确;

D. 放电时, 每消耗标况下 22.4 ~L 氧气, 转移电子 4 ~mol, 故 D 错误。

故选: C。
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题目：6. (3 分) 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 、 X 的简 单离子具有相同电子层结构, X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性. 下列说法正确的是
A. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径: W<X<Z
C. 气态氢化物的热稳定性: W<Y 
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z
A. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径: W<X<Z
C. 气态氢化物的热稳定性: W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z

解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的, 则 X 为 Na. 由原子序数可知, Y 、 Z 处于第三周期, 而 Z 与 X (钠) 形成的离子化合物的水溶液呈中性, 则 Z 为 Cl. W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构, 且 W 与 Y 同族, W 在第二周 期且是非金属元素， W 可能是氮（或）氧，则对应的 Y 为磷（或硫）。

A. W 可能是氮或氧, 与钠形成的化合物可能是氮化钠, 氧化钠, 过氧化钠, 它 们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性, 故 A 正确;

B. X 离子 (Na^{+}) 、 ~W 离子的电子层为 2 层, Z 离子 (Cl^{-})电子层为 3 层, 电 子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 离子电子层越多离子半径越大, 故简单离子半径大小顺序是: X<W<Z, 故 B 错误;

C. W 与 Y 处于同于主族, 从上到下非金属性逐渐减弱, 气态氢化物的热稳定性: W>Y, 故 C 错误;

D. Y 与 Z 处于同同期, 从左到右非金属性逐渐增强, 最高价氧化物的水化物的 酸性: Z > Y, 故 D 错误。 故选: A。
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题目：3.（6 分）已知

(b)![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=160&width=154&top_left_y=1042&top_left_x=745)

(d)![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=170&width=402&top_left_y=1032&top_left_x=1014)

的分子式均为 C_{6} H_{6}, 下列说法正确的是（ )
A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B. 它们的二氯代物均只有三种
C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 只有 b 的所有原子处于同一平面
A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B. 它们的二氯代物均只有三种
C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 只有 b 的所有原子处于同一平面

解: A. b 为苯, 对应的同分异构体可为环状烃, 也可为链状烃, 如 HC C-CH=CH-CH=CH_{2}, 则同分异构体不仅仅 d 和 p 两种, 故 A 错误; B. d 编号如图 4, 对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于 1 、 2， 1 、 3，1、4, 2、3，2、5，3、6 等位置，故 B 错误;

C. p 为饱和烃, 与高锰酸钾不反应, 且 b 也不反应, 故 C 错误;

D. d 、 p 都含有饱和碳原子, 具有甲烷的结构特点, 则 d, p 所有原子不可能处 于同一平面, 只有 b 为平面形结构, 故 D 正确。

故选: D。
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题目：6. （6 分) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化 物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后, 加入稀盐酸, 有黄色沉淀析出, 同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强
B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构
C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石芯试纸变红
D. Z 与 X 属于同一主族, 与 Y 属于同一周期
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强
B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构
C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石芯试纸变红
D. Z 与 X 属于同一主族, 与 Y 属于同一周期

解: 由以上分析可知 W 为 N 元素, X 为 O 元素, Y 为 Na 元素, Z 为 S 元素。

A. 非金属性 O>N, 元素的非金属性越强, 对应的氢化物越稳定, 故 A 正确;

B. Y 为 Na 元素, X 为 O 元素, 对应的简单离子核外都有 10 个电子, 与 Ne 的 核外电子排布相同, 故 B 正确;

C. Y 与 Z 形成的化合物为 Na_{2} ~S, 为强碱弱酸盐, 水解呈碱性, 则可使红色石䓌心 试液变蓝色, 蓝色石䓌试纸不变色, 故 C 错误;

D. Z 为 S 元素, 与 O 同主族, 与 Na 同周期, 故 D 正确。

故选: C。
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题目：1.（6 分）下列说法错误的是（）
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素 D 可促进人体对䥻的吸收
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素 D 可促进人体对䥻的吸收
C. 蛋白质是仅由碳.氢.氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

解: A. 糖类化合物符合通式 C_{n}(H_{2} O)_{m}, 故称为碳水化合物, 故 A 正确;

B. 维生素 D 可促进人体对钲的吸收，故 B 正确;

C. 蛋白质的基本组成元素是 C 、 H 、 O 、 ~N 四中元素, 故仅由碳、氢、氧元素不 正确, 故 C 错误;

D. 硒是人体必需的微量元素, 但不宜摄入过多, 故 D 正确, 故选: C。
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题目：3. (6 分) a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a 原子核外电子 总数与 b 原子次外层的电子数相同; c 所在周期数与族数相同; d 与 a 同族, 下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: d>c>b>a
B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
A. 原子半径: d>c>b>a
B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

解: 由以上分析可知 a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、 c 为 Al 、 ~d 为 S 元素。

A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 应为 b>c>d, a 为 O, 原子半径最 小，故 A 错误;

B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低, 则金属性 b>c, a 、 ~d 为非金属, 金属性较弱, 则 4 种元素中 b 的金属性最强, 故 B 正确;

C. c 为 Al, 对应的氧化物的水化物为氢氧化铝, 为弱碱, 故 C 错误;

D. 一般来说, 元素的非金属性越强, 对应的单质的氧化性越强, 应为 a 的单质 的氧化性强, 故 D 错误。

故选: B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸人悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加人 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸人悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加人 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

解：A. PM2.5 是指空气中直径等于或小于 2.5 m 的悬浮颗粒物, 它能 较长时间悬浮于空气中, 其在空气中含量浓度越高, 就代表空气污染越严重, 故 A 正确;

B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污 染，而不能污染后再治理，故 B 正确;

C. 加人氧化钘可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸铂, 二氧 化硫排放量减少, 但在高温下反应仍然生成二氧化碳, 即燃煤中加人 CaO 后 可减少酸雨的发生, 但不能减少温室气体的排放量, 故 C 错误;

D. 天然气 (CNG) 主要成分是甲烷, 液化石油气 (LPG) 的成分是丙烷、丁烷 等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料, 故 D 正确; 故选:C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2. (6 分) 下列说法正确的是（）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO_{4} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 KMnO_{4} 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

解: A. 植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程, 由不饱和烃基 变为饱和烃基，故 A 正确;

B. 淀粉和纤维素都为高分子化合物, 聚合度介于较大范围之间, 没有具体的值, 则二者的分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误;

C. 环己烷为饱和烃, 苯性质稳定, 二者与高锰酸钾都不反应, 不能鉴别, 故 C 错误;

D. 溴苯和苯混溶, 且二者都不溶于水, 不能用水分离, 故 D 错误。

故选: A。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：6. (6 分) 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示, 这四 种元素原子的最外电子数之和为 21. 下列关系正确的是 (） 

{tabular}{|c|c|c|c|c|}
 & & W & X & \\
 Y & & & & Z \\

{tabular}
A. 氢化物沸点: W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性: Y>W
C. 化合物熔点: Y_{2} X_{3}<YZ_{3}
D. 简单离子的半径: Y<X
A. 氢化物沸点: W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性: Y>W
C. 化合物熔点: Y_{2} X_{3}<YZ_{3}
D. 简单离子的半径: Y<X

解：由以上分析可知 X 为 O 、 Y 为 Al 、 Z 为 Cl 、 ~W 为 N 元素,

A. W 为 N 元素, 对应的氢化物分子之间可形成氢键, 沸点比 HCl 高, 故 A 错 误;

B. Y 为 Al, 对应的氧化物的水化物呈碱性, W 为 N, 对应的氧化物的水化物溶 液呈酸性，故 B 错误;

C. Al_{2} O_{3} 离子化合物, AlCl_{3} 为共价化合物, 则离子化合物的熔点较高, 故 C 错 误;

D. X 为 O 、 Y 为 Al, 对应的离子具有相同的核外电子排布, 核电荷数越大离子 半径越小，故 D 正确。

故选: D。
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题目：1. (6 分) 磷酸亚铁锂 (LiFePO_{4}) 电池是新能源汽车的动力电池之一, 采用湿 法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属, 其流程如下:![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=203&width=1670&top_left_y=607&top_left_x=296)
下列叙述错误的是（ )
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、 Fe 、 Li
C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe^{3+}
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al. Fe. Li
C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe^{3+}
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

解: A. 合理处理废旧电池, 可减少污染性废水的排放, 且回收含有 Al 、 Fe 等金属, 可再利用, 故 A 正确;

B. 由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li 等, 故 B 正确

C. 硝酸具有强氧化性, 可氧化亚铁离子生成铁离子, 则“沉淀”反应的金属离子 为 Fe^{3+}, 故 C 正确;

D. 加入硫酸钠, 不能生成含 Li 沉淀, 故 D 错误。

故选: D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2.（6 分）下列说法错误的是（）
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯, 能使 Br_{2} / CCl_{4} 褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
A. 蔗糖.果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯, 能使 Br_{2} / CCl_{4} 褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

解: A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖, 果糖为单糖, 故 A 错误;

B. 绝大多数酶是蛋白质, 少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质, 如复合酶, 故 B 错误;

C. 植物油为液态油脂, 分子的烃基中含不饱和碳碳双键, 这种脂肪酸酯, 能使 Br_{2} / CCl_{4} 褪色, 发生加成反应, 故 C 正确;

D. 淀粉和纤维素为多糖, 一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖, 故 D 正确; 故选： A B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：3. （6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中, 下列操作末涉及的是（）![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=474&width=437&top_left_y=1716&top_left_x=293)

A.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=314&width=300&top_left_y=1873&top_left_x=821)

B.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=468&width=165&top_left_y=1719&top_left_x=1208)

C.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=268&width=274&top_left_y=1922&top_left_x=1482)

D.
A.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=314&width=300&top_left_y=1873&top_left_x=821)
B.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=468&width=165&top_left_y=1719&top_left_x=1208)
C.![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=268&width=274&top_left_y=1922&top_left_x=1482)
D.

解: A. 乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的, 选 择试管中加热，故 A 不选;

B. 生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇, 通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、 降低乙酸乙酯溶解度, 防止倒吸导气管不能深入溶液, 故 B 不选;

C. 饱和碳酸钠溶液吸收静置后, 利用分液的方法分离, 故 C 不选;

D. 图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法, 在生成和纯化乙酸乙 酯的实验过程中, 操作末涉及, 故 D 选;

故选: D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：3. 下列反应中，属于取代反应的是（）

(1) CH_{3} CH=CH_{2}+Br_{2} {CCl_{4}^{}}{} CH_{3} CHBrCH_{2} Br

(2) CH_{3} CH_{2} OH { { 棪 } H_{2} SO_{4}}{} CH_{2}=CH_{2}+H_{2} O

(3) CH_{3} COOH+CH_{3} CH_{2} OH { { 棪. } H_{2} SO_{4}}{~A} CH_{3} COOCH_{2} CH_{3}+H_{2} O![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_b6a30ae2ca4c230a7a82g-01.jpg?height=100&width=619&top_left_y=1441&top_left_x=296)
A. (1)(2)
B. (3) (4)
C. (1)(3)
D. (2)
A. (1)(2)
B. (3) (4)
C. (1)(3)
D. (2)

解：A、(1)属于加成反应; (2)属于消去反应, 故 A 错;

B、(3)属于酯化反应, 也属于取代反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 B 正确;

C、(1)属于加成反应; (3)属于酯化反应，也属于取代反应，故 C 错;

D、(2)属于消去反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 D 错。

故选: B。
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题目：6. （6 分）主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加, 且均不大于 20. W、X 、 Z 最外层电子数之和为 10; W 与 Y 同族; W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下 X 的单质为气态
B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与 Y 具有相同的最高化合价
A. 常温常压下 X 的单质为气态
B. Z 的氢化物为离子化合物
C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W 与 Y 具有相同的最高化合价

解: W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应, 其生成物可腐蚀玻璃, 能腐 蚀玻璃的是 HF, W 原子序数小于 Z, 则 W 为 F 元素, W 与 Y 同族且原子序数 都不大于 20, 则 Y 为 Cl 元素, W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10, 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加, 且均不大于 20, 则 X 为 Na 元素、 Z 为 Ca 元素，或者 X 为 M g 元素、 Z 为 K 元素;
A. 常温下 Na 或 Mg 单质都是固态, 故 A 错误;
B. Z 的氢化物是 KH 或 CaH_{2}, 二者都是离子化合物, 故 B 正确;
C. Y 、 Z 形成的化合物是 KCl 或 CaCl_{2}, 为强酸强碱盐, 其水溶液呈中性, 故 C 错 误；
D. W 、 Y 的最高价分别是 0 、+7 价, F 元素非金属性最强, 没有正化合价, 故 D 错误;

故选: B。
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题目：6.（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO_{2} 二次电池, 将 NaClO_{4} 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的铂网分别作为电极材 料, 电池的总反应为: 3 CO_{2}+4 Na 2 Na_{2} CO_{3}+C, 下列说法错误的是（ ）![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_10_5a44e0f58578b3d27240g-03.jpg?height=486&width=768&top_left_y=274&top_left_x=313)
A. 放电时, ClO_{4}^{-}向负极移动
B. 充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}
C. 放电时, 正极反应为: 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C
D. 充电时, 正极反应为: Na^{+}+e^{-}=Na
A. 放电时, ClO_{4}^{-}向负极移动
B. 充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}
C. 放电时, 正极反应为: 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C
D. 充电时, 正极反应为: Na^{+}+e^{-}=Na

解： A. 放电时, Na 失电子作负极、 Ni 作正极, 电解质溶液中阴离子 向负极移动, 所以 ClO_{4}^{-}向负极移动, 故 A 正确;

B. 放电时 Na 作负极、 Ni 作正极, 充电时 Ni 作阳极、 Na 作阴极, 则放电电池 反应式为 3 CO_{2}+4 Na 2 Na_{2} CO_{3}+C 、充电电池反应式为 2 Na_{2} CO_{3}+C 3 CO_{2}+4 Na, 所以充电时释放 CO_{2}, 放电时吸收 CO_{2}, 故 B 正确;

C. 放电时负极反应式为 Na^{-} e^{-}=Na^{+}、正极反应式为 3 CO_{2}+4 e^{-}=2 CO_{3}{ }^{2-}+C, 故 C 正确;

D. 充电时, 原来的正极 Ni 作电解池的阳极, Na 作电解池阴极, 则正极发生的 反应为原来正极反应式的逆反应, 即 2 CO_{3}^{2-}+C^{-}-4 e^{--}=3 CO_{2}, 负极发生的反 应为 Na^{+}+e^{-}=Na, 故 D 错误;

故选: D。
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题目：1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. 泡沬灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀, 原理是牺牲阳极的阴极保护法
A. 泡沬灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀, 原理是牺牲阳极的阴极保护法

解: A. 泡沬灭火器喷出的泡沬中含有大量水分, 水会导致产生导电, 从而易产生触电危险，故 A 错误;

B. 蛋白质在温度较高时易变性, 疫苗为蛋白质, 为了防止蛋白质变性, 所以一 般应该冷藏存放，故 B 正确;

C. 水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料, 不含苯、甲苯等有机物, 油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染 环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C 正确:

D. Mg 比 Fe 活泼, 当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀,从而阻止 Fe 被腐 蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确;

故选: A。
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题目：2. (6 分) 下列叙述正确的是 ( )
A. 24 ~g 镁与 27 ~g 铝中, 含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同
C. 1 ~mol 重水与 1 ~mol 水中, 中子数比为 2: 1
D. 1 ~mol 乙烷和 1 ~mol 乙烯中, 化学键数相同
A. 24 ~g 镁与 27 ~g 铝中, 含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同
C. 1 ~mol 重水与 1 ~mol 水中, 中子数比为 2: 1
D. 1 ~mol 乙烷和 1 ~mol 乙烯中, 化学键数相同

解: A. 24 ~g 镁与 27 ~g 铝的物质的量均为 1 ~mol, 1 molMg 含有 12 ~mol 质子, 1 molAl 含有 13 ~mol 质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误;

B. 氧气和臭氧均只含有氧原子, 同等质量的氧气和臭氧中, 相当于同等质量的 氧原子, 所含电子数相同, 故 B 正确;

C. 质量数= 质子数+中子数, H 无中子, D 含有 1 个中子, O 含有 8 个中子, 所 以 1 ~mol 重水与 1 ~mol 水中, 中子数比为 10: 8=5: 4, 故 C 错误;

D. 1 ~mol 乙烷含有 7 ~mol 共价键, 1 ~mol 乙烯含有 6 ~mol 共价键, 二者化学键数不相 同，故 D 错误,

故选: B。
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题目：4. (6 分) 下列实验操作不当的是 ( )
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H_{2} 时, 加几滴 CuSO_{4} 溶液以加快反应速率
B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO_{3} 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂 
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 Na^{+}
D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H_{2} 时, 加几滴 CuSO_{4} 溶液以加快反应速率
B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO_{3} 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 Na^{+}
D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

解: A. Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu, Zn 、 Cu 和稀硫酸构成原电池, 加快 Zn 的腐蚀, 从而加快化学反应速率, 故 A 不选;

B. 强酸与强碱的滴定可以采用酚䣭或甲基橙; 弱酸与强碱的滴定用酚䣭, 因为 弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐, 水解显碱性）, 酚唒 在碱性范围变色; 反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差, 碳酸氢钠 呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选;

C. 钠元素的焰色反应呈黄色, 该实验蘸取的溶液为盐溶液, 焰色反应呈黄色, 说明溶液中含有钠离子，故 C 不选;

D. 超过容积的 {2}{3} 时液体沸腾后, 可能会有液体从支管口处溅出, 易产生安全事 故，故 D 不选;

故选: B。
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题目：7. (6 分) W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大, 元素 X 和 Z 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生, 此气体同冷烧碱溶液作用, 可得到含 Y Z W 的溶液。下列说法正确的是（）
A. 原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
C. Y_{2} ~W_{2} 与 ZW_{2} 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
A. 原子半径大小为 W<X<Y<Z
B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
C. Y_{2} ~W_{2} 与 ZW_{2} 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同

解： W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大, 元素 X 和 Z 同族, 盐 YZW 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生, 该气体是 Cl_{2}, 此气体同 冷烧碱溶液作用, 可得到含 YZW 的溶液, 氯气和 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO, YZW 应该是 NaClO, 则 Y 是 Na 、 Z 是 Cl 、 ~W 是 O 元素, X 和 Z 同 一族且为短周期元素, 则 X 为 F 元素;

A. 原子电子层数越多其原子半径越大, 同一周期元素, 其原子半径随着原子序 数增大而减小, 原子半径大小顺序是 F<O<Cl<Na, 即 X<W<Z<Y, 故 A 错误;

B. X 的氢化物为 HF 、 Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸, 所以其 氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误;

C. Y_{2} ~W_{2} 、 ZW 2 分别是 Na_{2} O_{2} 、 ClO_{2}, 同一种非金属元素之间易形成非极性键, 前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误;

D. 标况下, 氟气、氧气都是气态, 所以标况下 W 和 X 的单质状态相同, 故 D 正确;

故选: D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. (6 分) 陶瓷是火与土的结晶, 是中华文明的象征之一, 其形成、性质与化学有着密切的 关系。下列说法错误的是（）
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀.抗氧化等优点

解: A. 瓷器着色如雨过天晴, 为青色, 瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有 铁元素, 青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧, 再经过还原行成为 青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故 A 错误;

B. 陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料, 经过高温烧制而成的产 品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故 B 正确;

C. 以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品, 传 统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早 的人造材料, 一万多年以前, 它的诞生使人类由旧石器时代进人了新石器时代, 故 C 正 确;

D. 陶瓷有：日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等, 共性为具 有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故 D 正确; 故选: A。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2. ( 6 分 ) 关于化合物 2 - 苯基丙烯 ( ) 下列说法正确的是 ()
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯

解: A. 含有碳碳双键, 所以具有烯烃性质, 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸 性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误;

B. 含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故 B 正确;

C. 苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面, 甲烷分子为正四面体结构, 有 3 个原子共平面, 该分子中甲基具有甲烷结构特点, 所以该分子中所有原子不能共平 面，故 C 错误；

D. 该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故 D 错误; 故选：B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：1. (6 分) “春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干” 是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于 该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物

解：A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，故 A 正确;

B. 蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故 B 正确;

C. “蜡炬成灰”过程中是石蜡燃烧发生了氧化反应，故 C 正确;

D. 古代的蜡是高级脂肪酸脂, 是一种酯类物质, 不属于高分子聚合物, 故 D 错误;

故选：D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. (6 分 ) 下列化学方程式中, 不能正确表达反应颜色变化的是（）
A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH){ }_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O
C. Na_{2} O_{2} 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2 Na_{2} O_{2}=2 Na_{2} O+O_{2} 
D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液出现红褐色沉淀 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}= 2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}
A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH){ }_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O
C. Na_{2} O_{2} 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2 Na_{2} O_{2}=2 Na_{2} O+O_{2} 
D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液出现红褐色沉淀 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}= 2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}

解: A. 向 CuSO_{4} 溶液中加人足量 Zn 粉, 反应生成硫酸锌和 Cu, 溶液蓝色消 失, 发生反应为: Zn+CuSO_{4}=Cu+ZnSO_{4}，故 A 正确;

B. 澄清的石灰水久置后生成碳酸钲沉淀, 发生反应为: Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3} +H_{2} O, 故 B 正确;

C. 过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠, 由淡黄色变为白色, 发生反应: 2 Na_{2} O_{2}+2 CO_{2}=2 Na_{2} CO_{3}+O_{2}, 故 C 错误;

D. 向 Mg(OH)_{2} 悬浊液中滴加足量 FeCl_{3} 溶液, 氢氧化锌转化成更难溶的氢氧化铁沉 淀，发生反应为: 3 Mg(OH)_{2}+2 FeCl_{3}=2 Fe(OH)_{3}+3 MgCl_{2}，故 D 正确;

故选：C。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：2.（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 1，3-丁二烯
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 1，3-丁二烯

解： A. 甲苯甲基上的 C 原子采用 sp^{3} 杂化，则该分子中所有原子一定不共平面， 故 A 错误; B. 乙烷中两个 C 原子都采用 sp^{3} 杂化, 所以该分子中所有原子一定不共平面, 故 B 错误; C. 丙炔中甲基上的 C 原子采用 sp^{3} 杂化, 则该分子中所有原子一定不共平面, 故 C 错误; D.1，3 - 丁二烯结构简式为 CH_{2}=CHCH=CH_{2}, 所有原子都采用 sp^{2} 杂化, CH_{2}=CH- 具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转, 所以该分子中所有原子可能共平面, 故 D 正确; 故选：D。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：3. (6 分) X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素, 它们原子的最外层电子数之和是 10. X 与 Z 同 族, Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数, 且 Y 原子半径大于 Z. 下列叙述正确的是 ()
A. 熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高
B. 热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX
D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
A. 熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高
B. 热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX
D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸

解：通过以上分析知, X、Y、Z 分别是 C、Mg、Si 元素;

A. X 的氧化物是碳的氧化物, 为分子晶体; Y 的氧化物为 MgO, 为离子晶体, 熔沸点: 离子晶体 > 分子晶体, 所以熔点: MgO>CO 和 CO_{2}, 所以熔点: X 的氧化物低于 Y 的 氧化物，故 A 错误;

B. 元素的非金属性越强, 其氢化物的稳定性越强, 非金属性 X>Z, 则热稳定性: X 的 氢化物大于 Z 的氢化物，故 B 正确; 
C. X 、 Z 为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物 SiC，故 C 错误;
D. Z 的单质为 Si, Si 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故 D 错误;

故选：B。
请解答这道高考题，并给出简洁解析。
题目：5. (6 分) 设 N_{A} 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H_{3} PO_{4} 溶液, 下列说法正确的 是 ()
A. 每升溶液中的 H^{+}数目为 0.02 ~N_{A}
B. c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{--})+3 c(PO_{4}{ }^{3-})+c(OH^{-})
C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 pH 减小
D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体，溶液酸性增强
A. 每升溶液中的 H^{+}数目为 0.02 ~N_{A}
B. c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{--})+3 c(PO_{4}{ }^{3-})+c(OH^{-})
C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 pH 减小
D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体，溶液酸性增强

解: A. 常温下 pH=2 的 H_{3} PO_{4} 溶液中 c(H^{+})=0.01 ~mol / L, 1 ~L 该溶液中含有 的 n(H^{+})=0.01 ~mol / L 1 ~L=0.01 ~mol, 含有 H^{+}数目为 0.01 ~N_{A}, 故 A 错误;

B. 根据 H_{3} PO_{4} 溶液中的电荷守恒可知: c(H^{+})=c(H_{2} PO_{4}{ }^{-})+2 c(HPO_{4}{ }^{2-})+3 c(PO_{4}{ }^{3}. )+c(OH^{-})，故 B 正确; C. 加水稀释 H_{3} PO_{4} 的浓度减小, 其电离度增大, 但溶液中氢离子浓度减小, 溶液 pH 增 大，故 C 错误；

D. 加人 NaH_{2} PO_{4} 固体后, 抑制了 H_{3} PO_{4} 的电离, 溶液中氢离子浓度减小, 溶液酸性减 弱，故 D 错误;

故选：B。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：已知H_{2}O_{2}在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是（）
A. 加入催化剂,减小了反应的热效应
B. 加入催化剂,可提高H_{2}O_{2}的平衡转化率
C. H_{2}O_{2}分解的热化学方程式:H_{2}O_{2}_{2}O+O_{2}+Q
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

考点: 反应热和焓变; 化学平衡的影响因素. 分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应; B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡; C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态； D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量. 解答: 解: A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率, 不改变反应的热效应; 故 A 错误; B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡, 反应体系中加入催化剂不改变 H_{2} O_{2} 的平 衡转化率，故 B 错误; C、图象分析判断反应是放热反应, 热化学方程式要注明状态, 所以 H_{2} O_{2} 分解的热化 学方程式: H_{2} O_{2}(l)=H_{2} O(l)+{1}{2} O_{2}(~g)+Q, 故 C 错误; D、图象分析反应是放热反应, 所以反应物的总能量高于生成物的总能量, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断, 注意催化剂改变速率不改变平 衡的理解, 题目难度中等
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一种用于驱动潜艇的液氨{-}液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A. 该电池工作时，每消耗{22.4LNH_{3}}转移{3mol}电子
B. 电子由电极A经外电路流向电极B
C. 电池工作时，{OH^{-}}向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}

本题考查了原电池原理，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大。A.燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}，该电池工作时，每消耗标准状况下的{22.4L}即{1molNH_{3}}转移{3mol}电子，故A错误；B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C.原电池中，阴离子向负极移动，则{OH^{-}}向负极A移动，故C错误；D.碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}，故D错误。故选B。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：铅蓄电池的工作原理为{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═══2PbSO_{4}+2H_{2}O}。研读下图，下列判断不正确的是( )
A. K闭合时，d极的电极反应式：{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═══PbO_{2}+4H^{+}+SOlap{_{4}}{^{2-}}}
B. 当电路中转移{0.2mol}电子时，Ⅰ中消耗的{H_{2}SO_{4}}为{0.2mol}
C. K闭合时，Ⅱ中{SOlap{_{4}}{^{2-}}}向c极迁移
D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极

本题考查了原电池和电解池的判断，原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写，电化学的有关计算等，难度不大。根据图分析，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。Ⅰ中{a(PbO_{2})}为正极，{b(Pb)}为负极，Ⅱ中c为阴极，d为阳极。A.当K闭合时{PbSO_{4}}变为{PbO_{2}}，所以电极反应为：{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}故A正确；B.在Ⅰ装置总反应式中{Pb+PbO}{2}{+2H}{2}{SO}{4}{=2H}{2}{O+2PbSO}{4}，得失电子总数为{2e}，{2H}{2}{SO}{_{4}～}{2e^{-}}，电子和硫酸的物质的量相等，故B正确；C.Ⅱ为电解池，{SO_{4}^{2-}}向阳极移动，d为阳极，故C错误；D.K闭合一段时间后，Ⅱ获得了电能，可以将电能转化为化学能所以可单独作为原电池，由于c表面生成{Pb}，放电时做电源的负极，d表面生成{PbO}{2}，做电源的正极，故D正确。故选C。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：用过量的{H_{2}SO_{4}.NaOH.NH_{3}{⋅}H_{2}O.NaCl}等溶液，按图所示步骤分开五种离子.则溶液①②③④是{()}
A. ①{NaCl}②{NaOH}③{NH_{3}{⋅}H_{2}O}④{H_{2}SO_{4}}
B. ①{H_{2}SO_{4}}②{NaOH}③{NH_{3}{⋅}H_{2}O}④{NaCl}
C. ①{H_{2}SO_{4}}②{NH_{3}{⋅}H_{2}O}③{NaOH}④{NaCl}
D. ①{NaCl}②{NH_{3}{⋅}H_{2}O}③{NaOH}④{H_{2}SO_{4}}

解：从题目所给的图示步骤综合分析可知，第①步分离五种离子中的一种离子，只能是{Ag^{+}}与{Cl^{-}}结合生成{AgCl}沉淀；第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用{NH_{3}{⋅}H_{2}O}沉淀出{Fe^{3+}}和{Al^{3+}}，然后用强碱{NaOH}溶液将{Fe(OH)_{3}}和{Al(OH)_{3}}分离；第④步用{SO_{4}^{2-}}将{Ba^{2+}}和{K^{+}}分离，所以溶液①②③④分别为：{NaCl}、{NH_{3}{⋅}H_{2}O}、{NaOH}、{H_{2}SO_{4}}，故选：D。根据题中信息可知：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是{NaCl}，沉淀为{AgCl}；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是{NH_{3}{⋅}H_{2}O}或{NaOH}而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为{NH_{3}{⋅}H_{2}O}，③为{NaOH}，则④为{H_{2}SO_{4}.}本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意根据物质的性质进行实验设计，试题充分考查了学生的分析、理解能力．