callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd huggingface dataset:
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 15.某废水处理过程中始终保持H_2~S饱和,即c(H_2~S)=0.1~mol^{-1},通过调节pH使Ni^{2+}和Cd^{2+}形成硫化物而分离,体系中pH与-gc关系如下图所示,c为HS^{-}、~S^{2-}、Ni^{2+}和Cd的浓度,单位为mol^{-1}。已知K_{sp}(NiS)>K_{sp}(CdS)，下列说法正确的是（）
A. K_{sP}(CdS)=10^{-18.4}
B. (3)为pH与-lgc(HS^{-})的关系曲线
C. K_{a1}(H_2~S)=10^{-8.1}
D. K_{a2}(H_2~S)=10^{-14.7}

A. 由分析可知, 曲线(1)代表 Cd^{2+} 、(3) 代表 S^2, 由图示曲线(1)(3)交点可知, 此时 c(Cd^{2+})=c(S^{2-})=10^{-13} ~mol / L, 则有 K_{sp}(CdS)=c(Cd^{2+}) c(S^{2-})=10^{-13} 10^{-13}=10^{-26}, A 错误； B. 由分析可知, (3)为 pH 与 -lgc(S^{2-}) 的关系曲线, B 错误; C. 由分析可知, 曲线(4)代表 HS^{-}, 由图示曲线(4)两点坐标可知, 此时 c(H^{+})=10^{-1.6} ~mol / L 时, c(HS)=10^{-6.5} ~mol / L, K_{a 1}(H_2 ~S)={c(H^{+}) c(H ~S^{-})}{c(H_2 ~S)}={10^{-1.6} 10^{-6.5}}{0.1}=10^{-7.1} 或者当 c(H^{+})=10^{-4.2} ~mol / L 时, c(HS)=10^{-3.9} ~mol / L, K_{s 1}(H_2 ~S)={c(H^{+}) c(H ~S^{-})}{c(H_2 ~S)}={10^{-42} 10^{-39}}{0.1}=10^{-7.1}, C 错误； D. 已知 Ka_1 Ka_2={c(H^{+}) c(HS)}{c(H_2 ~S)} {c(H^{+}) c(~S^{2-})}{c(HS)}={c^2(H^{+}) c(~S^{2-})}{c(H_2 ~S)}, 由曲线(3)两点坐标可知, 当 c(H^{+})=10^{-4.9} ~mol / L 时, c(~S^2)=10^{-13} ~mol / L, 或者当 c(H^{+})=10^{-6.8} ~mol / L 时, c(~S^2)=10^{-9.2} ~mol / L, 故有 K_{a 2}(H_2 ~S)=10^{-14.7}, D 正确; 故答案为: D。
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题目：如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是( )
A. X和R在同一周期
B. 原子半径：{WRX}
C. 气态氢化物的稳定性：{XY}
D. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

解：由图可知：原子序数{XYZRW}，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为{6}，故X为O元素，Y的最外层电子数为{7}，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为{1}、{6}、{7}，故Z为{Na}元素、R为S元素、W为{Cl}元素，A.X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B.同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径{SClO}，故B错误；C.同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：{HFH_{2}O}，故C错误；D.X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故D正确．故选D．由图可知：原子序数{XYZRW}，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为{6}，故X为O元素，Y的最外层电子数为{7}，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为{1}、{6}、{7}，故Z为{Na}元素、R为S元素、W为{Cl}元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题．本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．
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题目：{20℃}时，在{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol⋅L^{-1}}的{H_{2}C_{2}O_{4}}、{NaOH}混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数{δ}随溶液{pH}变化的关系如下图所示。下列说法正确的是()
A. {0.100mol⋅L^{-1}}的{NaHC_{2}O_{4}}溶液中：{c(OH}{^{-}}{)=c(H}{^{+}}{)-2c(C}{_{2}}O{_{4}^{2-}}{)+c(H}{_{2}}C{_{2}}O{_{4}})
B. Q点：{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})c(HC_{2}O_{4}^{-})}
C. P点：{c(Na+)+c(H_{2}C_{2}O_{4})0.100mol⋅L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}
D. 该温度下{H_{2}C_{2}O_{4}}的电离平衡常数{K_{a2}=110^{-4.2}mol⋅L^{-1}}

本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等．A.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，{c(Na^{+})=0.100mol/L}的溶液中为{NaHC_{2}O_{4}}溶液，溶液中存在电荷守恒{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}，物料守恒{c(Na^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}，代入计算得到{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}，故A错误；B.分析图象可知，在Q点，溶液中{c(H_{2}C_{2}O_{4})}和{c(C_{2}O_{4}^{2-})}浓度之和小于{c(HC_{2}O_{4}^{-})}，则{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})c(HC_{2}O_{4}^{-})}，故B错误；C.分析图像在P点，{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol⋅L^{-1}}，{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}，电荷守恒{(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}，{pH}约{4}，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中{c(Na^{+})0.100mol⋅L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}，故C正确；D.P点{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}，该温度下{H_{2}C_{2}O_{4}}的电离平衡常数{K_{a2}=c(C_{2}O_{4}^{2-})c(H^{+})/c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})=110^{-42}mol⋅L^{-1}}，故D正确。故选CD。
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题目：第二十九届奥林匹克夏季运动会于{2008}年{8}月{8}日{-24}日在北京隆重举行并获得巨大成功。如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是()
A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B. 该有机物是只含非极性键的分子
C. 该有机物的一氯代物只有一种
D. 该有机物完全燃烧生成{H_{2}O}的物质的量小于{CO_{2}}的物质的量

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉燃烧规律及结构对称性即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大。A.苯的同系物中只有苯环一个环状结构，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故A错误；B.该有机物中含{C-H}键，则既含极性键又含非极性键，故B错误；C.由结构对称性可知，分子中含{7}种H，则该有机物的一氯代物有{7}种，故C错误；D.由结构可知，分子式为{C_{22}H_{14}}，{1mol}该物质燃烧生成{22molCO_{2}}，{7molH_{2}O}，燃烧生成{H_{2}O}的物质的量小于{CO_{2}}的物质的量，故D正确。故选D。
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题目：研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是（）
A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O_{2}+2H_{2}O+4e4OH
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H^{+}+2e_{2}

考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析：A、 d 为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁; B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀; C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌; D 、 ~d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀; 解答：解： A 、 ~d 为石墨, 活泼金属铁片作负极, 发生腐蚀, 所以铁片腐蚀加快, 故 A 正确; B 、 海水呈中性, 所以发生吸氧腐蚀, 所以石墨作正极, 电极反应: O_{2}+2 H_{2} O+4 e=4 OH -, 故 B 正确; C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故 C 正确; D 、 ~d 为锌块, 作为负极, 因海水呈中性, 所以发生吸氧腐蚀, 所以铁片上电极反应 为: O_{2}+2 H_{2} O+4 e=4 OH^{-}, 故 D 错误; 故选 D. 点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电 子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写.
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题目：在{2L}的恒容密闭容器中充入{A(g)}和{B(g)}，发生反应：{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)} {ΔH=akJmol^{-1}}。实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是( )实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ{600℃}{1mol}{3mol}{96kJ}Ⅱ{800℃}{1.5mol}{0.5mol}{——}
A. 实验Ⅰ中，{10min}内平均速率{v(B)=0.06molL^{-1}min^{-1}}
B. 上述热化学方程式中{a=-160}
C. {600℃}时，该反应的平衡常数是{0.45}
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，A的转化率增大

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，准确分析表中数据与图像变化的关系为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力和计算能力。A.图象分析可知实验Ⅰ中，{10}{in}内C生成了{1.2mol}，结合化学反应速率{v={三角形c}{三角形t}}计算，速率之比等于化学方程式计量数之比，以此计算B的反应速率；B.根据图象中的变化量结合图表中热量变化计算，依据化学平衡三段式可知，{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)=a}{kJ/mol}起始量{(mol)}{1}{3}{0}{akJ}变化量{(mol)}{0.6}{0.6}{1.2}{96kJ}平衡量{(mol)}{0.4}{2.4}{1.2}反应焓变是指{1molA}全部反应的热量变化；C.结合A中化学平衡三段式列式计算平衡浓度，{c(A)=0.2mol/L}，{c(B)=1.2mol/L}，{c(C)=0.6mol/L}，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；D.根据等效平衡分析判断，反应前后气体体积不变，等比等效分析。A.{10}{in}内C生成了{1.2mol}，则反应速率{v(C)={1.2mol}{2L10min}=0.06mol/(L⋅min)}，速率之比等于化学方程式计量数之比，{v(B)={1}{2}v(C)=0.06mol/(L⋅min){1}{2}=0.03mol/(L⋅min)}，故A错误；B.由化学平衡三段式可知，{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)=a}{kJ/mol}，起始量{(mol)}{1}{3}{0}{akJ}变化量{(mol)}{0.6}{0.6}{1.2}{96kJ}平衡量{(mol)}{0.4}{2.4}{1.2}反应焓变是指{1molA}全部反应的热量变化，则{a={96kJ}{0.6mol}=160kJ/mol}；分析图象，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以{a=−160kJ/mol}，故B正确；C.由A中可知平衡浓度：{c(A)=0.2mol/L}，{c(B)=1.2mol/L}，{c(C)=0.6mol/L}，平衡常数{K={0.{6}^{2}}{0.21.2}=1.5}，故C错误；D.反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量A、B之比为{3:1}，向实验Ⅱ的平衡体系中再充{1.5molA}和{0.5molB}，可以看作先投入{0.5}{ol}A和{1.5}{ol}B后再投入{0.5}{ol}A和{1.5}{ol}B，两个平衡为等效平衡，则A的转化率不变，故D正确。故选BD。
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题目：欲制取较纯净的，可采取的方法是( )
A. 乙烯与氯化氢加成
B. 乙烯与氯气加成
C. 乙烷与氯气以{12}的体积比在光照条件下反应
D. 乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应

本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别。先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质。A.乙烯和氯化氢加成生成{1-}氯乙烷，不是{1}，{2-}二氯乙烷，故A错误；B.乙烯和氯气加成只生成{1}，{2-}二氯乙烷，故B正确；C.乙烷与氯气以{1}：{2}的体积比在光照条件下反应除了生成{1}，{2-}二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故C错误；D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应除了生成{1}，{2-}二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故D错误。故选B。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）
A. 氢化物沸点：X＞Y
B. 原子半径：M＜X＜Y＜Z
C. 第一电离能W＞X＞Y＞Z
D. 阴、阳离子中均有配位键

由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH_4和NH_3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：X＜Y，A错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径M＜Z＜Y＜X：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：W＜X＜Y＜Z，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故答案为：D。
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题目：“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图.下列有关“瘦肉精”的说法不正确的
A. 它的分子式为{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}
B. 属于芳香化合物
C. 它含有氨基、氯原子等官能团
D. 不能发生加成反应

本题考查有机物分子的结构和性质，难度中等。A.根据有机物的结构简式知它的分子式为C{_{12}}H{_{18}}N{_{2}}{Cl}{_{2}}O，故A正确；B.分子中含有苯环，属于芳香化合物，故B正确；C.根据有机物的结构简式知它含有氨基、氯原子等官能团，故C正确；D.分子中含有苯环，能发生加成反应，故D错误。故选D。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：a为乙二胺四乙酸{(EDTA)}，易与金属离子形成螯合物{.b}为{EDTA}与{Ca^{2+}}形成的螯合物.下列叙述正确的是( )
A. a和b中的N原子均为{sp^{3}}杂化
B. b中{Ca^{2+}}的配位数为{4}
C. b含有分子内氢键
D. b含有共价键、离子键和配位键

解：{A.a}中N原子形成{3}个{σ}键、含有{1}对孤对电子，而b中N原子形成{4}个{σ}键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为{4}，N原子均采取{sp^{3}}杂化，故A正确；B.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中{Ca^{2+}}的配位数为{6}，故B错误；C.b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；D.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误，故选：A。A.a中N原子形成{3}个{σ}键、含有{1}对孤对电子，而b中N原子形成{4}个{σ}键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为{4}；B.b中{Ca^{2+}}的配位数为{6}；C.b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，没有氢键；D.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键．本题考查配合物成键情况与杂化方式判断，注意b为配离子，内界没有离子键，难度不大．
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()
A. E表示生成铜的物质的量
B. E表示总反应中消耗水的物质的量
C. F表示生成硫酸的物质的量
D. F表示反应生成氧气的物质的量

本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大。由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O}，{Cu}为阴极，发生{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，总反应为{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O{通电}{=}2Cu+{O}_{2}↑+2{H}_{2}S{O}_{4}}，结合乙可知，转移{4mol}电子生成{2molE}，生成{1molF}，A.由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确；B.由总反应可知，{Cu}与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，B正确；C.因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，C错误；D.由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，D正确；故选C。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 5.回收利用工业废气中的CO_2和SO_2,实验原理示意图如下。 离子交换膜装置b 下列说法不正确的是（）
A. 废气中SO_2排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO_3^{-}的水解程度大于HCO_3^{-}的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO_2和SO_2
D. 装置b中的总反应为SO_3^{2-}+CO_2+H_2O{电解}{=}HCOOH+SO_4^{2-}

A. SO_2 是酸性氧化物, 废气中 SO_2 排放到空气中会形成硫酸型酸雨, 故 A 正确; B. 装置 a 中溶液的溶质为 NaHCO_3, 溶液显碱性, 说明 HCO_3^{-}的水解程度大于电离程度, 故 B 正确; C. 装置 a 中 NaHCO_3 溶液的作用是吸收 SO_2 气体, CO_2 与 NaHCO_3 溶液不反应, 不能吸收 CO_2, 故 C 错误; D. 由电解池阴极和阳极反应式可知, 装置 b 中总反应为 SO_3^{2-}+CO_2+H_2 O { { 电解 }}{=} HCOOH+SO_4^{2-} 故 D 正确;
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题目：氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：
A. 氨基酸能与盐酸溶液反应
B. 氨基酸属两性化合物
C. 氨基酸能与{NaOH}溶液反应
D. 氨基酸属无机化合物

本题考查氨基酸的性质，难度中等。A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与{NaOH}溶液反应，故C正确；D.氨基酸属有机化合物，故D错误。故选ABC。
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题目：下列关于苯的叙述正确的是{({ })}
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C. 反应④中{1mol}苯最多与{3}{olH_{2}}发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性。A.苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C.苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D.苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确。故选D。
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题目：利用下图所示装置可以将温室气体{CO_{2}}转化为燃料气体{CO}。下列说法中，不正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极b表面发生还原反应
C. 该装置工作时，{H^{+}}从a极区向b极区移动
D. 该装置中每生成{1molCO}，同时生成{1molO_{2}}

本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力。该装置中，根据电子流向知，a是负极，b是正极，负极反应式为{2H}{2}{O-4e}{-}{=4H}{+}{+O}{2}{↑}，正极反应式为{CO}{2}{+2e}{-}{+2H}{+}{=CO+H}{2}O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。A.根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A正确；B.根据电子流向知，b是正极，发生还原反应，故B正确；C.电解质溶液中阳离子向正极移动，所以{H^{+}}从a极区向b极区移动，故C正确；D.a是负极，b是正极，负极反应式为{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}↑}，正极反应式为{CO_{2}+2e^{-}+2H^{+}=CO+H_{2}O}，则根据得失电子守恒，每生成{1molCO}，同时生成{0.5molO_{2}}，故D错误。故选D。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：在{2L}的恒容密闭容器中充入{A(g)}和{B(g)}，发生反应：{A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)=akJ/mol}实验内容和结果分别如下表和如图所示。下列说法正确的是{()}实验序号温度起始物质的量热量变化AB{Ⅰ}{600℃}{1mol}{3mol}{96kJ}{Ⅱ}{800℃}{1.5mol}{0.5mol}{-}
A. 实验{Ⅰ}中，{10}内平均速率{v(B)=0.06mol/(L{⋅})}
B. 上述方程式中{a=-160}
C. {600℃}时，该反应的平衡常数是{1.5}
D. 向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，A的转化率减小

解：A.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的B为{0.6mol}，{10}内平均速率{v(B)={{0.6mol}{2L}}{10}=0.03mol/(L{⋅})}，故A错误；B.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的A为{0.6mol}，且物质的量与热量成正比，结合实验{II}升高温度升高温度C平衡浓度小于I中一半，可知升高温度平衡逆向移动，则{=-{96kJ}{0.6mol}=-160kJ/mol}，即{a=-160}，故B正确；C.由图可知，{600℃}时，A、B、C的平衡浓度分别为{{1mol-0.6mol}{2L}=0.2mol/L}、{{3mol-0.6mol}{2L}=1.2mol/L}、{{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}，{K={(0.6)^{2}}{0.21.2}=1.5}，故C正确；D.向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，可看成原平衡体积减小一半，压强增大，平衡不移动，A的转化率不变，故D错误；故选：{BC}。A.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的B为{0.6mol}，结合{v={}{}}计算；B.实验I中由图可知，{10}达到平衡，生成C为{1.2mol}，由反应可知转化的A为{0.6mol}，且物质的量与热量成正比，且与实验{II}相比，升高温度C的平衡浓度小于I中一半；C.由图可知，{600℃}时，A、B、C的平衡浓度分别为{{1mol-0.6mol}{2L}=0.4mol/L}、{{3mol-0.6mol}{2L}=1.2mol/L}、{{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；D.向实验{Ⅱ}的平衡体系中再充入{0.5molA}和{1.5molB}，可看成原平衡体积减小一半，压强增大。本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中物质的量变化、温度对平衡的影响、等效平衡为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：{NO_{2}}、{O_{2}}和熔融{KNO_{3}}可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A. O{2}在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时{NO}{3}{-}向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：{3NO}{2}{+2e}{-=}{NO+2NO}{3}{-}
D. 相同条件下，放电过程中消耗的{NO}{2}和O{2}的体积比为{4∶1}

本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等．A.石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，故A错误；B.石墨I为原电池的负极，原电池中阴离子移向负极，故B错误；C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为{NO}{2}{+NO}{3}{-}{-e}{-}{═N}{2}O{5}，故C错误；D.电极方程式分别为{4NO_{2}+4NO_{3}^{-}-4e^{-}═4N_{2}O_{5}}、{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}═4NO_{3}^{-}}，则放电过程中消耗的{NO_{2}}和{O_{2}}的体积比为{4}：{1}，故D正确；故选D。
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题目：金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:<smiles>O=c1c(OC2OC(CO)C(O)C(O)C2O)c(-c2ccc(O)c(O)c2)oc2cc(O)cc(O)c12</smiles> 下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是（）
A. 可与氢气发生加成反应
B. 分子含21个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 不能与金属钠反应

A. 该物质含有苯环和碳碳双键, 一定条件下可以与氢气发生加成反应, 故 A 正确; B. 根据该物质的结构简式可知该分子含有 21 个碳原子，故 B 正确; C. 该物质含有着基, 可以与乙酸发生酯化反应, 故 C 正确; D. 该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故 D 错误; 故答案为 D。
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题目：一、选择题 6.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确是（）
A. 该分子中所有碳原子一定共平面
B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
C. 1mol该物质最多能与3moNaOH反应
D. 该物质能发生取代、加成和消去反应

A．该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误； B．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确； C．由题干信息可知，该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与4molNaOH反应，C错误； D．该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误； 故答案为：B。
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题目：下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应{ΔH0}
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量{KCl}晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的平衡转化率的图像，压强{p_{1}p_{2}}

本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点。A.根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的{0}，故A错误；B.该反应实质为{Fe^{3+}+3SCN^{-}}{⇌Fe(SCN)_{3}}，钾离子和氯离子不参加反应，则{KCl}浓度增大，不影响化学平衡移动，故B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D.该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。
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题目：一、选择题 14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知1O_2(~g)和C_2(~g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）
A. E_6-E_3=E_5-E_2
B. 可计算C1-C1键能为2(E_2-E_3)kJ^{-1}
C. 相同条件下，O_3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O_2(~g)+Cl(g)=(E_5-E_4)kJ^{-1}

A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E_6-E_3=E_5-E_2，A正确； B．已知Cl_2(~g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E_2-E_3) kJ mol^{-1}，则Cl-Cl键能为2(E_2-E_3) kJ mol^{-1}，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O_3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O_2(~g)+Cl(g) H=(E_5-E_4) kJ mol^{-1}，D正确； 故答案为：C。
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题目：模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}
D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}

解：A.若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；B.若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；C.若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；D.若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为{2H^{+}+2e^{-}═H_{2}↑}，故D正确；故选C．开关置于A处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．
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题目：元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是{({ })}
A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于{9}
B. 原子半径的大小顺序为：{WZY}
C. 离子半径的大小顺序为：{{W}^{2-}{Y}^{2-}{Z}^{3-}}
D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律，明确离子半径、原子半径、元素非金属性与其气态氢化物的稳定性及还原性的关系即可解答，注意电子层结构相同离子的半径比较方法。根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、{Al}、S、{Cl}元素，A.Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B.电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是{ZWY}，故B错误；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有{3}个电子层，氧离子和铝离子有{2}个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是{W^{2-}Y^{2-}Z^{3+}}，故C正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性{QW}，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误。故选C。
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题目：一、选择题 7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

A. 浓硫酸具有脱水性, 能将有机物中的 H 原子和 O 原子按 2: 1 的比例脱除, 蔗糖中加入浓硫酸, 白色固体变黑, 体现浓硫酸的脱水性, A 项正确; B. 浓硫酸脱水过程中释放大黑热, 此时发生反应 C+2 H_2 SO_4 (浓) CO_2 +2 SO_2 +2 H_2 O, 产生大量 气体, 使固体体积膨胀, B 项正确; C. 结合选项 B 可知, 浓硫酸脱水过程中生成的 SO_2 能使品红溶液褪色, 体现浓硫酸的强氧化性, C 项错误; D. 该过程中, 蔗糖发生化学反应, 发生了化学键的断裂, D 项正确;
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：我国在{CO_{2}}催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，{CO_{2}}转化过程示意图如下：下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水
B. 图中a的名称是{2-}甲基丁烷
C. 汽油主要是{C_{5}-C_{11}}的烃类混合物
D. 反应②中只有非极性键的形成

本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。A.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为{CO_{2}+H_{2}=CO+H_{2}O}，则产物中含有水，故A正确；B.图中a烃含有{5}个C，且有一个甲基，应为{2-}甲基丁烷，故B正确；C.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是{C_{5}～C_{11}}的烃类混合物，故C正确；D.反应②生成烃类物质，含有{C-C}键、{C-H}键，故D错误。故选D。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：常温下，分别取未知浓度的{MOH}和{HA}溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液{pH}的变化如图所示。下列叙述正确的是{()}
A. {MOH}为弱碱，{HA}为强酸
B. 水的电离程度：{X=Z>Y}
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的{pH}均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

解：根据图象可知，稀释过程中，{HA}溶液的体积变化{10^{n}}倍，溶液的{pH}变化n个单位，说明{HA}为强酸；而{MOH}溶液的体积变化{10^{n}}倍，溶液的{pH}变化小于n个单位，说明{MOH}为弱碱，A.据分析可知，{HA}应该为弱酸，{MOH}为强碱，故A错误；B.X点水电离出的氢离子浓度是{10^{-9}mol/L}，Y点水电离出的氢离子浓度是{10^{-10}mol/L}，Z点水电离出的氢离子浓度是{10^{-9}mol/L}，所以水的电离程度{X=Z>Y}，故B正确；C.升高温度，水的离子积增大，Y、Z点氢氧根离子浓度基本不变，则其{pH}均减小，故C错误；D.X点{pH=5}，氢离子浓度为{10^{-5}mol/L}，{HA}应该为弱酸，{HA}的浓度大于{10^{-5}mol/L}；Z点{pH=9}，氢氧根离子浓度为{10^{-5}mol/L}，{MOH}为强碱，则{MOH}的浓度为{10^{-5}mol/L}，将Y点与Z点对应溶液等体积混合，由于{HA}过量，混合液呈酸性，故D错误；故选：B。根据图象可知，稀释过程中，{HA}溶液的体积变化{10^{n}}倍，溶液的{pH}变化小于n个单位，说明{HA}为弱酸；而{MOH}溶液的体积变化{10^{n}}倍，溶液的{pH}变化等于n个单位，说明{MOH}为强碱，A.{HA}应该为弱酸，{MOH}为强碱；B.酸碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水的电离的；C.Y点{MOH}溶液呈碱性，升高温度后氢氧根离子浓度基本不变，{Kw}增大，溶液{pH}减小；D.将Y点与Z点对应溶液等体积混合，由于{HA}过量，混合液呈酸性。本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：用吸附了{H_{2}}的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法不正确的是()
A. 放电时，甲电极为正极，{OH^{-}}移向乙电极
B. 放电时，乙电极反应为：{NiO(OH)+H}{_{2}}{O+e}{^{-}}{=Ni(OH)}{_{2}}{+OH}{^{-}}
C. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连
D. 电池总反应为{H_{2}}{+2NiOOH}{{充电}{{放电}{⇌}}}{2Ni(OH)}{_{2}}

本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。开关连接用电器时，应为原电池原理；开关连接充电器时，应为电解池原理。A.用吸附了H{2}的碳纳米管等材料制作的二次电池，放电时氢气发生氧化反应，所以碳纳米管做负极，乙为正极，{OH}{^{-}}移向甲电极移动，故A错误；B.放电时，乙为正极，其电极反应为{NiO(OH)+H_{2}O+e}{^{-}=}{Ni(OH)}{2}{+OH^{-}}，故B正确；C.充电时，电池的碳电极为阴极与直流电源的负极相连，故C正确；D.放电形成原电池时氢气发生氧化反应，充电时形成氢气，结合示意图，该电池的反应为：{{H}_{2}+2NiOOH{放电}{{充电}{⇌}}2Ni(OH{)}_{2}}，故D错误。故选AD。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是（）
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗

考点: "三废"处理与环境保护. 分析：用苯萃取废水中的苯酚, 进行分液得到苯酚的苯溶液, 再加入氢氧化钠溶液, 苯酚与 氢氧化钠反应得到苯酚钠, 苯与苯酚钠溶液不互溶, 再进行分液操作, 得到苯与苯酚 钠溶液, 苯可以循环利用, 苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚, 经过过滤操作进行分离 得到苯酚. 解答: 解: 用苯萃取废水中的苯酚, 进行分液得到苯酚的苯溶液, 再加入氢氧化钠溶液, 苯 酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠, 苯与苯酚钠溶液不互溶, 再进行分液操作, 得到苯与 苯酚钠溶液, 苯可以循环利用, 苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和 NaCl 溶液, 同样 经过分液操作进行分离得到苯酚. A. 操作 I 是用苯萃取废水中的苯酚, 进行分液得到苯酚的苯溶液, 苯为萃取剂, 故 A 正确; B. 苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故 B 错误; C. 操作 II 得到苯与苯酚钠溶液, 苯可以循环利用, 故 C 正确; D. 操作 I、II 、II 均为分液操作，用到分液漏斗，故 D 正确. 故选: B. 点评: 本题考查物质分离提纯的综合应用, 关键是理解操作过程, 注意理解掌握中学常见的 分离、提纯方法, 难度中等.
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、单选题 6.“肼合成酶”以其中的Fe^{2+}配合物为催化中心,可将NH_{2}OH与NH_{3}转化为肼(NH_{2}NH_{2}),其反应历程如下所示。 下列说法错误的是（）
A. NH_{2}OH、NH_{3}和H_{2}O均为极性分子
B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成
C. 催化中心的Fe^{2+}被氧化为Fe^{3+},后又被还原为Fe^{2+}
D. 将NH_{2}OH替换为ND_{2}OD,反应可得ND_{2}ND_{2}

A. NH_{2} OH, NH_{3}, H_{2} O 的电荷分布都不均匀, 不对称, 为极性分子, A 正确; B. 由反应历程可知, 有 N-H, N-O 键断裂, 还有 N-H 键的生成, B 正确; C. 由反应历程可知, 反应过程中, Fe^{2+} 先失去电子发生氧化反应生成 Fe^{3+}, 后面又得到电 子生成 Fe^{2+}, C 正确; D. 由反应历程可知, 反应过程中, 生成的 NH_{2} NH_{2} 有两个氢来源于 NH_{3}, 所以将 NH_{2} OH 替换为 ND_{2} OD, 不可能得到 ND_{2} ND_{2}, 得到 ND_{2} NH_{2} 和 HDO, D 错误; 故选 D。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 21.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）
A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^{-}=Ag(s)+Cl(0.1~mol^{-1})
B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D. pH计工作时，电能转化为化学能

A． 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极、负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误； B．已知：pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误； C．pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确； D． pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误； 答案选C。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：高分子Y是一种人工合成多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是（）
A. F中含有2个酰胺基
B. 高分子Y水解可得到E和G
C. 高分子X中存在氢键
D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

A．由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确， C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确； 故选B。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 12.一定条件下,酸性KMnO_4溶液与H_2C_2O_4发生反应,Mn(II)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（）
A. Mn(II)不能氧化H_2C_2O_4
B. 随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C. 该条件下,Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存
D. 总反应为:2MnO_4^{-}+5C_2O_4^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_2+8H_2O

A. 由图像可知, 随着时间的推移 Mn(III) 的浓度先增大后减小, 说明开始反应生成 Mn(III), 后 Mn(III) 被消耗生成 Mn (II)，Mn(III) 能氧化 H_2 C_2 O_4, A 项错误; B. 随着反应物浓度的减小，到大约 13 ~min 时开始生成 Mn(II), Mn(II) 对反应起催化作用，13min 后反应速 率会增大, B 项错误; C. 由图像可知, M n(V I I) 的浓度为 0 后才开始生成 M n(I I), 该条件下 M n(I I) 和 M n(V I I) 不能大量共存, C 项 正确; D. H_2 C_2 O_4 为弱酸, 在离子方程式中应以化学式保留, 总反应为 2 MnO_4^{-}+5 H_2 C_2 O_4+6 H^{+}=2 Mn^{2+}+10 CO_2 +8 H_2 O, D 项错误; 答案选 C。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、选择题 23.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20~mL0.4~mol^{-1}Na_{2}CO_{3}溶液和40~mL0.2~mol^{-1}NaHCO_{3}溶液,再分别用0.4~mol^{-1}盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线: 下列说法正确的的是（）
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO_{3}溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na_{2}CO_{3}溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为V_{1}mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}+H_{2}O
C. 根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. Na_{2}CO_{3}和NaHCO_{3}溶液中均满足:c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})=c(OH^{-})-c(H^{+})

A. 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠, 故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠, 则碳酸钠溶液的起始 pH 较 大, 甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸, 碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠, 碳酸氢根离子再与氢离子反 应产生碳酸, 进而产生二氧化碳, 则图中丁线表示向 Na_{2} CO_{3} 溶液中滴加盐酸, 乙、丙线表示向 NaHCO_{3} 溶 液中滴加盐酸, A 项错误; B. 由图示可知, 当滴加盐酸的体积为 20 ~mL 时, 碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子, 而 V_{1}>20 ~mL, V_{1} ~mL 时( a 点、 b 点), 没有二氧化碳产生, 则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸, 离子方 程式表示为: HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2} CO_{3}, B 项错误; C. 根据 pH-V(HCl) 图, 滴定分析时, c 点的 pH 在 9 左右, 符合酚酞的指示范围, 可用酚酞作指示剂; d 点 的 pH 在 4 左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点， C 项正确; D. 根据电荷守恒和物料守恒, 则 Na_{2} CO_{3} 中存在 c(OH^{-})-c(H^{+})=2 c(H_{2} CO_{3})+c(HCO_{3}^{-}), NaHCO_{3} 溶液中满足 c(H_{2} CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})=c(OH^{-})-c(H^{+}), D 项错误; 答案选 C。
请解答这道题，并给出简洁解析。
题目：一、单选题 3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH_2)_3]_4[~B(OCH_3)_4]_3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH_2)_3]为平面结构。 下列说法正确的是（）
A. 该晶体中存在N-H…O氢键
B. 基态原子的第一电离能：C<N<O
C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N
D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

A. 由晶体结构图可知, [C(NH_{2})_{3}]^{+}中的 -NH_{2} 的 H 与 [B(OCH_{3})_{4}]^{-}中的 O 形成氢 键, 因此, 该晶体中存在 N-H O 氢键, A 说法正确; B. 同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势, 但是第IIA、VA 元素的原子结构比较稳定, 其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子, 因此, 基态原子的第一电离能从小到大的顺序 为 C<O<N, B 说法不正确; C. B、C、 O 、 ~N 的未成对电子数分别为 1 、 2 、 2 、 3, 因此, 基态原子未成对电子数 B<C=O<N, C 说法不正确; D. [C(NH_{2})_{3}]^{+}为平面结构, 则其中的 C 和 N 原子轨道杂化类型均为 sp^{2};[B(OCH_{3})_{4}]^{-}中 B 与 4 个 O 形成了 4 个 键, B 没有孤电子对, 则 B 的原子轨道杂化类型为 sp^{3};[B(OCH_{3})_{4}]^{-}中 O 分别与 B 和 C 形成了 2 个 键, O 原子还有 2 个孤电子对, 则 O 的原子轨道的杂化类 型均为 sp^{3}; 综上所述, 晶体中 B 、 O 和 N 原子轨道的杂化类型不相同, D 说法不正确; 综上所述, 本题选 A。
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题目：一、选择题 8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐
B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子
D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

由题干信息可知, 盐 a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体 d, d 能使 KMnO_4 溶液裉色, 故 d 为 SO_2, 则盐 a 为 Na_2 SO_3 或者 NaHSO_3, 也可能是 Na_2 ~S_2 O_3, 盐 a 与足量 Cl_2 反应后将生成 SO_4^{2-}, 与 BaCl_2 溶液反应得到 沉淀 c, 故 c 为 BaSO_4, 据此分析解题。 A. 由分析可知, 盐 a 为 Na_2 SO_3 或者 NaHSO_3, 也可能是 Na_2 ~S_2 O_3, 故 a 可能为正盐, 也可能为酸式盐, A 正确; B. 由分析可知, c 为 BaSO_4, 故 c 为不溶于盐酸的白色沉淀, B 正确; C. 由分析可知, d 为 SO_2, 由 SO_2 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知, d 是含有极性键的极性分子, C 错误; D. 由分析可知, 盐 a 为 Na_2 SO_3 或者 NaHSO_3, 也可能是 Na_2 ~S_2 O_3, 当 Na_2 ~S_2 O_3+2 HCl=2 NaCl+S +SO_2 +H_2 O, 反 应(2)中还可能生成淡黄色沉淀, D 正确; 故答案为：C。
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题目：一种高性能的碱性硼化钒(VB_{2})一空气电池如下图所示,其中在VB_{2}电极发生反应: VB_{2}+16OH^{-}-11e^{-}=VO_{4}^{3-}+2~B(OH)_{4}^{-}+4H_{2}O该电池工作时,下列说法错误的是（） KOH溶液离子选择性膜
A. 负载通过0.04~mol电子时,有0.224~L(标准状况)O_{2}参与反应
B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C. 电池总反应为4VB_{2}+11O_{2}+20OH^{-}+6H_{2}O=8~B(OH)_{4}^{-}+4VO_{4}^{3-}
D. 电流由复合碳电极经负载、VB_{2}电极、KOH溶液回到复合碳电极

根据图示的电池结构, 左侧 VB_{2} 发生失电子的反应生成 VO_{4}^{3-} 和 B(OH)_{4}^{-}, 反应的电极方程式如题干所示, 右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成 OH^{-}, 反应的电极方程式为 O_{2}+4 e^{-}+2 H_{2} O=4 OH^{-}, 电池的总反应 方程式为 4 VB_{2}+11 O_{2}+20 OH^{-}+6 H_{2} O=8 ~B(OH)_{4}^{-}+4 VO_{4}^{3-}, 据此分析。 A. 当负极通过 0.04 ~mol 电子时, 正极也通过 0.04 ~mol 电子, 根据正极的电极方程式, 通过 0.04 ~mol 电子消耗 0.01 ~mol 氧气, 在标况下为 0.224 ~L, ~A 正确; B. 反应过程中正极生成大量的 OH^{-}-使正极区 pH 升高, 负极消耗 OH^{-}-使负极区 OH^{-}浓度减小 pH 降低, B 错误; C. 根据分析, 电池的总反应为 4 VB_{2}+11 O_{2}+20 OH^{-}+6 H_{2} O=8 ~B(OH)_{4}^{-}+4 VO_{4}^{3-}, C 正确; D. 电池中, 电子由 VB_{2} 电极经负载流向复合碳电极, 电流流向与电子流向相反, 则电流流向为复合碳电 极 负载 VB_{2} 电极 KOH 溶液 复合碳电极, D 正确; 故选 B。 【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写, 电解质溶液为碱性, 则空气中的氧气得电子生成 氢氧根; 在判断电池中电流流向时, 电流流向与电子流向相反。
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题目：已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是（）
A. 分子式为C_{9}H_{5}O_{4}
B. 1~mol咖啡酸最多可与5~mol氢气发生加成反应
C. 与澳水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能与Na_{2}CO_{3}溶液反应，但不能与NaHCO_{3}溶液反应

考点: 有机物的结构和性质. 分析：有机物含有差基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚 和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题. 解答：解：A. 由结构简式可知分子式为 C_{9} H_{8} O_{4}, 故 A 错误; B. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键, 则 1 ~mol 咖啡酸最多可与 4 ~mol 氢气 发生加成反应, 故 B 错误; C. 含有酚羟基, 可与澳发生取代反应, 含有碳碳双键, 可与溴发生加成反应, 故 C 正确; D. 含有羧基，可与 NaHCO_{3} 溶液反应，故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查有机物的结构和性质, 为高考常见题型, 题目难度不大, 注意有机物的结构 特点和官能团的性质，易错点为 D，注意官能团的酸性强弱的比较.