callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路及安全用电，下列说法中正确的是（ ）
A. 使用测电笔检验是否漏电时，手不能接触笔尾的金属体
B. 只有当人体接触带电体时，才可能发生触电事故
C. 用电器总功率过大可导致空气开关“跳闸”
D. 电线的芯线外面包一层绝缘塑料，主要是为了增强电线的导电性

A、使用测电笔检验是否漏电时，手不能接触笔尖的金属体，但要接触笔尾的金属体，故A错误；
B、不接触带电体不一定不会触电，人在靠近高压带电体时，也有可能发生高压电弧触电，故B错误；
C、用电器总功率过大或短路都可导致空气开关“跳闸”，故C正确；
D、电线的芯线外面包一层绝缘塑料，主要是为了起到绝缘作用，不能增强电线的导电性，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于安全用电，下列说法不正确的是（ ）
A. 不能在高压线附近放风筝
B. 发现有人触电，用铁杆将电线挑开
C. 电饭锅的插头沾水后不能接入电路
D. 使用有金属外壳的家用电器，其外壳必须接地

A、安全用电的原则是：不接触低压带电体、不靠近高压带电体，在高压线附近放风筝是很危险的，说法正确；
B、铁杆是导体，用铁杆将电线挑开时，会使施救人也发生触电，说法错误；
C、普通的水是导体，电饭锅的插头沾水后不能接入电路，说法正确；
D、使用有金属外壳的家用电器，其外壳必须接地，当用电器漏电时，电流就通过地线，流入大地，防止触电事故的发生，说法正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于安全用电的说法中正确的是（ ）
A. 家用电器的金属外壳应该接在零线上
B. 发现有人触电应立即切断电源
C. 照明电路中开关接在火线或零线上都可以
D. 使用试电笔时，手不必接触笔尾的金属体

A、家用电器的金属外壳一定要接地线，可以防止电器漏电发生触电事故，故A错误；
B、发现有人触电应立即切断电源，切勿用手去拉触电者，故B正确；
C、控制电灯的开关必须接在电源的火线和电灯之间，不能接在零线和灯之间，故C错误；
D、使用试电笔时，手必须接触笔尾的金属体，这样氖管才能发光，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖．光导纤维是由纯度极高的石英玻璃(主要成分是二氧化硅)拉制而成的．诺贝尔奖评委会这样描述：“光流动在细小如线的玻璃丝中，它携带着各种信息数据向每一个方向传递，文本、音乐、图片和视频因此能在瞬间传遍全球．”关于光导纤维的说法，错误的是( )
A. 光导纤维的主要成分是氧化物
B. 由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C. 光导纤维是利用激光传输信息的
D. 光纤通信不容易受外界干扰，能够传播更远

A、光导纤维就是很细很细的玻璃丝，玻璃的主要成分是二氧化硅，是一种氧化物，所以A是正确的；
B、石英玻璃拉制成细丝的过程是一个物理变化的过程，改变的是玻璃的形状，所以B是错误的；
C、光导纤维利用的是激光，因为激光的频率很高，在一定时间内可以传输大量的信息，所以C是正确的；
D、光导纤维传递信息的好处是不容易受外界干扰，所以D是正确的．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选试剂及操作都正确的是( )
选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 {A} {NH_{3}(H_{2}O)} 浓硫酸 洗气 {B} 乙醇 {(H_{2}O)} 生石灰 分液 {C} 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 分液 {D} 苯(苯酚) 溴水 过滤 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.NH_{3}} 与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，故A错误；
B.乙醇中含有 {H_{2}O} 蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物 {Ca(OH)_{2}} 的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到，故C正确；
D.苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {10L} 恒容密闭容器中充入 {X(g)} 和 {Y(g).} 发生反应 {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}，所得实验数据如表：
实验编号 温度 {/℃} 起始时物质的量 {/mol} 平衡时物质的量 {/mol} {n(X)} {n(Y)} {n(M)} {①} {700} {0.40} {0.10} {0.090} {②} {800} {0.10} {0.40} {0.080} {③} {800} {0.20} {0.30} {a} | | | |
下列说法正确的是( )
A. 实验 {①} 中，若 {5min} 时测得 {n(M)=0.050mol}，则 {0～5min} 时间内，用 {N} 表示的平均反应速率 {v(N)=l.0×10^{-2}} {mo1⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K=2.0}
C. 实验 {③} 中，达到平衡时， {X} 的转化率为 {60\%}
D. 该反应的正反应方向为吸热反应

A.v(N)=v(M)= { c}{ t}= {0.05mol}{10L×5min}=1.0×10^{-3}mol/(L⋅min)}，故A错误；
B. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.01} {0.04} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {0.008} {0.008} {0.008} {0.008}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.002} {0.032} {0.008} {0.008}
实验 {②} 中，该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= {0.008×0.008}{0.002×0.032}=1.0}，故B错误；
C. {X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.02} {0.03} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
平衡浓度 {(mol/L)0.02- {a}{10}} {0.03- {a}{10}} { {a}{10}} { {a}{10}}
该反应的平衡常数 {K= {c(M)c(N)}{c(X)c(Y)}= { {a}{10}× {a}{10}}{(0.02- {a}{10})(0.03- {a}{10})}=1.0}，解得 {a=0.12}，实验 {③} 中， {X} 的转化率 {= {0.12}{0.2}×100\%=60\%}，故C正确；
D.根据三段式可求得， {700℃} 时，
{X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}
起始浓度 {(mol/L)} {0.04} {0.01} {0} {0}
转化浓度 {(mol/L)} {0.009} {0.009} {0.009} {0.009}
平衡浓度 {(mol/L)} {0.031} {0.001} {0.009} {0.009}
{K= {0.009×0.009}{0.031×0.001}=2.6}
化学平衡常数 {K≈2.6}，升高温度至 {800℃} 得平衡常数为 {K=1.0}， {K} 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，对比实验 {①②} 的平衡常数可知，正反应为放热反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
不纯物质 除杂试剂 分离方法 {A} {NH_{4}Cl} 溶液 {(FeCl_{3})} {NaOH} 溶液 过滤 {B} 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 {C} 苯(甲苯) {KMnO_{4}(} 酸化)， {NaOH} 溶液 分液 {D} 乙酸乙酯(乙酸) {KOH} 溶液 分液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯化铁与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠， {NH_{4}Cl} 溶液和 {NaOH} 溶液反应生成氨水和氯化钠，不符合除杂的原理，正确的方法是加入适量氨水过滤，故A错误；
B. {Br_{2}} 和苯酚反应生成 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚沉淀，但溴单质和 {2}， {4}， {6-} 三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，正确的是加入 {NaOH} 反应后分液，故B错误；
C.酸性 {KMnO_{4}} 可以把甲苯氧化为苯甲酸， {NaOH} 与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故C正确；
D. {KOH} 会使乙酸乙酯水解，不符合除杂的原理，正确的是用 {Na_{2}CO_{3}} 和水分液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在标准状况下， {11.2 L CH_{2}Cl_{2}} 分子中含氯原子数目为 {N_{A}}
B. 在标准状况下， {11.2L} 乙烯和环丙烷 {(C_{3}H_{6})} 的混合气体中，共用电子对的数目为 {3N_{A}}
C. {2.0g} 含 {D_{2}O} 和 {H_{2}^{18}O} 的混合物中含中子数目为 {N_{A}}
D. {1 mol NH_{4}HCO_{3}} 晶体中，含有 {NH_{4}^{+}} 、 {NH_{3}} 和 {NH_{3}·H_{2}O} 的总数为 {N_{A\;\;\;\;\;}}

A.在标准状况下， {CH} {{\,\!}_{2}} {Cl} {{\,\!}_{2}} 为液体，不能用气体摩尔体积计算分子中含氯原子数目，故A错误；
B.在标准状况下， {11.2L} 乙烯和环丙烷 {(C} {{\,\!}_{3}} {H} {{\,\!}_{6}} )的混合气体为 {0.5mol}，共用电子对的数目为 {1.5N} {{\,\!}_{A,}} 故B错误；
C. {2.0g} 含 {D} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {H} {{\,\!}_{2}^{18}} {O} 的混合物的物质的量为 {0.1mol}，其含中子数目为 {0.1mol×10×{N}_{A}mo{l}^{-1} =N} {{\,\!}_{A}}，故C正确；
D. {1 mol NH} {{\,\!}_{4}} {HCO} {{\,\!}_{3}} 晶体中铵根离子不水解，含有 {NH} {{\,\!}_{4}^{+}} 数为 {N} {{\,\!}_{A}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与材料、生活和环境密切相关 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 神舟 {10} 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

A.} 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程；煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故A正确；
B.机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放，则机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一，故B正确；
C.常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，可保护内部 {Al}，则日常生活中人们大量使用铝制品，故C错误；
D. {Si} 为常见的半导体材料，太阳能电池的材料是硅单质， {Si} 电池板可将光能转换为电能，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“纳米材料”是粒子直径在几纳米至几十纳米材料。纳米碳是其中的一种。下列说法正确的是
A. 纳米碳是一种无极化合物
B. 若将纳米均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体
C. 纳米碳管与石墨互为同位素
D. {0.12g} 纳米碳中含有 {6.02×10^{22}} 个碳原子

A.纳米碳管是一种碳的单质，不是无机化合物，故A错误；
B.纳米碳其粒子直径为 {1～100nm} 之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，故B正确；
C.纳米碳管与石墨是碳的单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D. {0.12g} 纳米碳管中碳物质的量 {= {0.12g}{12g/mol} =0.01mol}，含有 {6.02xl0^{21}} 个碳原子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能与水反应产生氢气的是（ ）
A. 氯酸钾
B. 二氧化硅
C. 金属钠
D. 氯气

A．氯酸钾与水不反应，不产生氢气，故A错误；
B．二氧化硅与水不反应，不产生氢气，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是（ ）
A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强
B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强
C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱
D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

A．依据同主族元素性质递变规律可知：卤族元素从上到下，非金属依次减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误；
B．依据同主族元素性质递变规律可知：碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；
C．卤族元素从上到下，非金属依次减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．依据元素周期表结构可知：碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 {CO_{2}}，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A. 通入足量溴水中
B. 分别在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 在一定条件下通入氢气

A.} 通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
B.在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
C.通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故D错误。
故选： {A}。
乙烯含有 {C=C} 官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{《} 中国诗词大会 {》} 不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 {( }
A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

A.} 水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；
B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；
D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白
B. 浓硫酸可以用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} {H_{2}} 等气体
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{3}}
D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

A.} 二氧化硫具有漂白性，与有色物质化合生成无色物质，则用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但二氧化硫有毒，不能给食品增白，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，又 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} {H_{2}} 等与浓硫酸不反应，所以浓硫酸可以用来干燥 {SO_{2}} 、 {CO_{2}} {H_{2}} 等气体，故B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 {SO_{2}}，不能生成 {SO_{3}}，故C错误；
D.硝酸在空气中加热易分解，所以稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法不能增大溶液的浓度，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol/L}
B. 含有 {AgCl} 和 {Agl} 固体的悬浊液中， {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(I^{-})}
C. 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D. {pH=2} 的 {CH_{3}} {COOH} 和 {pH=12} 的 {NaOH} 溶液等体积混合 {c(Na^{+}} {) < c(CH_{3}COO^{-})}

A.H_{2}S} 溶液中存在电离平衡： {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}} 、 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则 {pH=5} 的 {H_{2}S} 溶液中， {c(H^{+})=1×10^{-5}mol⋅L^{-1} > c(HS^{-})}，故A错误；
B. {AgCl} 和 {AgI} 固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银， {c(Ag^{+}) > c(Cl^{-}) > c(I^{-})}，故B错误；
C.新制氯水中存在平衡， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+HClO+Cl^{-}}，加入氯化钠固体，即增加了氯离子浓度，故平衡左移氢离子浓度减小，导致水的平衡右移，故C错误；
D. {25℃} 时， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(CH_{3}COOH) > 10^{-2}mol/L}， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中 {c(NaOH)=10^{-2}mol/L}，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小比较 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}，故D正确；
故选： {D}。
A.硫化氢溶液中的电离平衡 {H_{2}S⇌H^{+}+HS^{-}} 、 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}} 、 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}} 判断；
B.碘化银的溶解度小于氯化银，根据 {Ksp=c(Ag^{+})⋅c(X^{-})} 来判断；
C.新制氯水中存在平衡， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+HClO+Cl^{-}}；
D. {25℃} 时， {pH=2} 的 {CH_{3}COOH} 溶液中 {c(CH_{3}COOH) > 10^{-2}mol/L}， {pH=12} 的 {NaOH} 溶液中 {c(NaOH)=10^{-2}mol/L}，二者混合醋酸过量，溶液显酸性。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论 {A} 将气体 {X} 通入品红溶液中 红色褪去 {X} 一定是 {SO_{2}} {B} 向无色溶液中加硝酸酸化的 {BaCl_{2}} 溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含 {SO_{4}^{2-}} {C} 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体 出现白色沉淀 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强 {D} 向某溶液中先加氯水再加 {KSCN} 溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含 {Fe^{2+}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 氯气、二氧化硫等均能使品红褪色，则 {X} 不一定是 {SO_{2}}，故A错误；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}，则原溶液中不一定含 {SO_{4}^{2-}}，故B错误；
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，可知 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {H_{2}SiO_{3}} 强，故C正确；
D.先加氯水可氧化亚铁离子，应先加 {KSCN} 溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故选： {C}。
A.氯气、二氧化硫等均能使品红褪色；
B.白色沉淀可能为 {AgCl}；
C. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入适量 {CO_{2}} 气体，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应；
D.先加氯水可氧化亚铁离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，在 {3} 个体积均为 {1.0L} 的恒容密闭容器中反应 {2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)} 达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 {I} 中的小
B. 达到平衡时，容器 {I} 中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 {c(H_{2})} 大于容器Ⅲ中 {c(H_{2})} 的两倍
D. 该反应的正反应放热

A.III} 中温度高于 {I}，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则 {III} 中的正反应速率大于 {I}，故A错误；
B. {I} 、 {II} 中温度、容器条件相同， {II} 中反应物的量是 {I} 中 {2} 倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则 {II} 中反应物的转化率大于 {I}，故B错误；
C.将 {III} 中的生成物完全转化为反应物，相当于 {III} 中 {c(H_{2})=0.20mol/L} 、 {c(NO)=0.10mol/L}，与 {I} 中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则 {II} 中压强较大平衡正向移动、 {III} 中温度较高平衡逆向移动，则 {II} 中的 {c(H_{2})} 小于容器Ⅲ中 {c(H_{2})} 的两倍，故C错误；
D.将 {III} 中的生成物完全转化为反应物，相当于 {III} 中 {c(H_{2})=0.20mol/L} 、 {c(NO)=0.10mol/L}，与 {I} 中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，故D正确；
故选： {D}。
A.温度越高化学反应速率越快；
B. {I} 、 {II} 中温度、容器条件相同， {II} 中反应物的量是 {I} 中 {2} 倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
C.将 {III} 中的生成物完全转化为反应物，相当于 {III} 中 {c(H_{2})=0.20mol/L} 、 {c(NO)=0.10mol/L}，与 {I} 中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；
升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则 {II} 中压强较大平衡正向移动、 {III} 中温度较高平衡逆向移动；
D.将 {III} 中的生成物完全转化为反应物，相当于 {III} 中 {c(H_{2})=0.20mol/L} 、 {c(NO)=0.10mol/L}，与 {I} 中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，升高温度平衡向吸热方向移动。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( )
A. 镀锌水管
B. 铜制器
C. 铁质栏杆
D. 铝合金门窗

A.在金属活动性顺序中，锌位于氢以前，所以锌能和酸反应，从而被酸雨腐蚀，故A不符合题意；
B.在金属活动性顺序中，铜位于氢以后，所以铜不能和酸反应，不易被酸雨腐蚀，故B符合题意；
C.在金属活动性顺序中，铁位于氢以前，所以铁能和酸反应，从而被酸雨腐蚀，故C不符合题意；
D.在金属活动性顺序中，铝位于氢以前，所以铝能和酸反应，从而被酸雨腐蚀，故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：被蚊虫叮咬时分泌的蚁酸 {(CH_{2}O_{2})} 会使人体皮肤肿痛。有关蚁酸说法正确的是( )
A. 蚁酸是氧化物
B. 蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 {}
C. 蚁酸中碳、氧元素的质量比为 {1︰2}
D. 蚁酸中氢元素的质量分数最小

A.蚁酸有三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B.蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法错误；
C.蚁酸中碳、氧元素的个数比为 {1}： {2}，故C说法错误；
D.蚁酸中氢元素的相对原子质量与个数的乘积最小，因此质量分数最小，故D说法正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B. Y与Z 两种元素只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A正确；
B．Y与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；
C．金属性Z＞W，最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W，故C错误；
D．非金属性Y＞X，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（ ）
A. HI比HCl稳定
B. HI比HCl熔、沸点高
C. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

A．化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H-Cl的键能大于H-I，说明HCl的稳定性大于HI，故A错误；
B．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，与化学键强弱无关，故B错误；
C．键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易电离，氢碘酸是强酸，故C正确；
D．键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
A. 导电性
B. 化学反应中易失去电子
C. 延展性
D. 硬度

A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；
B．金属易失电子是由原子的结构决定的，与最外层电子数有关，和金属晶体无关，故B正确；
C．有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C错误；
D．金属的硬度与金属的堆积方式、金属键强弱有关，因此与金属晶体的结构有关，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ）
A. 金属单质
B. 非金属单质
C. 可溶性碱
D. 可溶性盐

A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为金属单质，故A正确；
B．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，石墨可导电，故B错误；
C．可溶性碱在固态时不能电离出自由移动的离子，固态时不导电，故C错误；
D．可溶性盐属于离子化合物，在固态时不能电离出自由移动的离子，固态时不导电，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是
A. {O_{3}} 和 {O_{2}} 互为同位素
B. {O_{3}} 与 {O_{2}} 的相互转变是物理变化
C. 相同状况下，等体积 {O_{3}} 和 {O_{2}} 含有相同质子数
D. {O_{3}} 比 {O_{2}} 氧化性更强

A. {O_{2}} 和 {O_{3}} 都是由氧元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，故A错误；
B.由于臭氧与氧气是不同的物质，所以是化学变化，故B错误；
C.等体积的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有 {16} 个质子、每个臭氧分子中含有 {24} 个质子，所以等体积的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；
D.臭氧比氧气更活泼，氧化性更强，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数： {c > d}
B. 离子的还原性： {Y^{2-} > Z^{-}}
C. 氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. 原子半径： {X < W}

A.种离子的电子层结构相同，则 {c+2=d+1}，则质子数 {d > c}，故A错误；
B.非金属性 {F > O}，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性 {Y^{2-} > Z^{-}}，故B正确；
C.非金属性 {F > O}，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为 {HZ > H_{2}Y}，故C错误；
D. {W} 为 {Al} 元素， {X} 为 {Na} 元素，原子半径 {Na > Al}，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的产物中，一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）
A. 铁与氯气
B. 铁与盐酸
C. 铁与氯化铁溶液
D. 铁与稀硝酸

A．铁与氯气反应生成氯化铁，为+3价铁的化合物，符合题意，故A选；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能与KSCN溶液作用使溶液变红色，故B不选；
C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能与KSCN溶液作用使溶液变红色，故C不选；
D．铁与稀硝酸反应，若Fe过量，则反应生成硝酸亚铁，不能与KSCN溶液作用使溶液变红色，故D不选；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与环境、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D. 气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

A、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，避免形成酸雨防止污染空气，故A错误；
B、二氧化氯净水是利用其氧化性，三氯化铁净水是利用胶体的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故B错误；
C、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故C正确；
D、所谓溶胶就是胶体溶液，是由分散质的细小粒子分散在介质中形成的分散物系．溶胶的分类由分散介质来决定（也就是溶液中的溶剂），如果是气态介质，就是气溶胶；液态介质，就是液溶胶；固态介质，就是固溶胶，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；
B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；
C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；
D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学实验中常涉及实验操作的先后顺序，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品
B. 氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，后加热氧化铜
C. 给试管中的物质加热时，先均匀加热，后集中在药品的部位加热
D. 用排水法收集氧气时，先撤酒精灯，后撤导气管

A、制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．
B、氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，将试管内的空气排出，后加热氧化铜，以防止氢气与一氧化碳的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法正确．
C、给试管中的物质加热时，先均匀加热，后集中在药品的部位加热，故选项说法正确．
D、用排水法收集氧气时，先撤导气管，后撤酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
实验 现象 结论 {A} 某溶液中滴加 {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 {Fe^{2+}}，无 {Fe^{3+}} {B} 向 {C_{6}H_{5}ONa} 溶液中通入 {CO_{2}} 溶液变浑浊 酸性： {H_{2}CO_{3} > C_{6}H_{5}OH} {C} 向含有 {ZnS} 和 {Na_{2}S} 的悬浊液中滴加 {CuSO_{4}} 溶液 生成黑色沉淀 {K_{sp}(CuS) < K_{sp}(ZnS)} {D} {①} 某溶液中加入 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液 {②} 再加足量盐酸 {①} 产生白色沉淀 {②} 仍有白色沉淀 原溶液中有 {SO_{4}^{2-}} | | | | | | | | | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有 {Fe^{2+}}，不能确定是否含 {Fe^{3+}}，故A错误；
B. {C_{6}H_{5}ONa} 溶液中通入 {CO_{2}}，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性： {H_{2}CO_{3} > C_{6}H_{5}OH}，故B正确；
C.含 {Na_{2}S}，不发生沉淀的转化，则不能比较 {K_{sp}(CuS)} 、 {K_{sp}(ZnS)} 大小，故C错误；
D.亚硫酸根离子与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有 {SO_{3}^{2-}}，或 {SO_{4}^{2-}}，或二者均存在，故D错误；
故选： {B}。
A. {K_{3}[Fe(CN)_{6}]} 与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子；
B. {C_{6}H_{5}ONa} 溶液中通入 {CO_{2}}，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚；
C.含 {Na_{2}S}，不发生沉淀的转化；
D.亚硫酸根离子与 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液反应也生成硫酸钡沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列属于电解质的是( )
A. 食盐水
B. 乙酸
C. 钠
D. 乙醇

A.} 食盐水是混合物，不是电解质，故A错误；
B.乙酸为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确；
C.钠为单质，不是电解质，故C错误；
D.乙醇在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D错误；
故选： {B}。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 除 {0} 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C. 副族元素没有非金属元素
D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

A. {O} 、 {F} 元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A错误；
B.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，B错误；
C.副族元素属于过渡元素，都是金属元素，不含非金属性元素，C正确；
D.同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。 {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数之比为 {2}： {3}， {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 核外电子排布完全相同，常温下， {W} 的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
A. 离子半径： {W > Z > Y}
B. 简单气态氢化物的热稳定性： {Y > W}
C. {Y} 分别与 {X} 、 {Z} 、 {W} 能形成两种或两种以上的化合物
D. {Z} 与 {Y} 、 {W} 分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径： {W > Y > Z}，故A错误；
B.非金属性 {O > S}，则简单气态氢化物的热稳定性： {Y > W}，故B正确；
C. {Y} 分别与 {X} 、 {Z} 、 {W} 能形成 {CO} 、 {CO_{2}} 、 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {SO_{2}} 、 {SO_{3}} 等，故C正确；
D. {Z} 与 {Y} 、 {W} 分别形成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}S}，前者与水反应生成 {NaOH}，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故D正确；
故选： {A}。
{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下， {W} 的一种单质为淡黄色固体， {W} 为 {S}； {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 核外电子排布完全相同，应均为 {10} 个电子的离子， {Z} 为 {Na}， {Y} 为 {O}； {X} 、 {Y} 原子的最外层电子数之比为 {2}： {3}，可知 {X} 的最外层电子数为 {6× {2}{3}=4}， {X} 为 {C}，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 是周期表中非金属性最强的元素， {Y} 位于 {IA} 族， {Z} 所处的周期序数与族序数相等， {W} 元素最高正价与最低负价之和为 {0}， {R} 与 {X} 同族。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： {Z > Y > X}
B. {X} 与 {R} 的核电荷数相差 {18}
C. 气态氢化物稳定性： {W > R}
D. {Y} 与 {Z} 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.原子半径应为 {Na(Y) > Z(Al) > X(F)}，故A错误；
B. {X} 为 {F}，核电荷数为 {9}， {R} 为 {Cl}，核电荷数为 {17}，核电荷数相差 {8}，故B错误；
C.非金属性 {W(Si) < R(Cl)}，气态氢化物稳定性： {W < R}，故C错误；
D. {Y} 为 {Na}，对应的最高价氧化物的水化物为 {NaOH}， {Z} 为 {Al}，对应的氢氧化铝为两性氢氧化物，二者可反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验能成功的是( )
A. 用 {MgCl_{2}} 溶液鉴別 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 溶液
B. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的 {NaOH} 和氨水
C. 用观察法区别 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}
D. 用澄清石灰水鉴别 {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {NaHCO_{3}} 溶液

A.MgCl_{2}} 溶液与 {Na_{2}CO_{3}} 和 {NaOH} 都反应生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B. {NaOH} 和氨水都能够时酚酞变红，无法用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的 {NaOH} 和氨水，故B错误；
C. {Na_{2}O} 为白色， {Na_{2}O_{2}} 为淡黄色，可用观察法区别 {Na_{2}O} 和 {Na_{2}O_{2}}，故C正确；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {Na_{2}HCO_{3}} 溶液均与 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选： {C}。
A.碳酸钠、氢氧化钠都与氯化镁溶液反应生成白色沉淀；
B.氢氧化钠和氨水都呈碱性，均能够使酚酞变红；
C.氧化钠和过氧化钠的颜色不同；
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {Na_{2}HCO_{3}} 溶液均与 {Ca(OH)_{2}} 溶液反应生成白色沉淀。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. {Fe→FeCl_{3}}
B. {Cl_{2}→HClO}
C. {H_{2}O_{2}→O_{2}}
D. {CO_{2}→C}

A.Fe} 元素化合价升高，被氧化，只有加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C. {H_{2}O_{2}} 能够自身发生分解反应，不需要加氧化剂和还原剂，故C错误；
D. {C} 元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选： {A}。
氧化剂具有氧化性，加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积为 {1L} 的某溶液中含有的离子如表所示：用 {Pt} 电极电解该溶液，当电路中有 {3mol} 电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
离子 {Cu^{2+}} {Al^{3+}} {NO_{3}^{-}} {Cl^{-}} {1} {1} {a} {1} | | | | |
A. 阴极析出的金属是铜与铝
B. {a=3}
C. 阳极生成 {1.5} {mol} {Cl_{2}}
D. 电解后溶液的 {pH=0}

A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，故A错误；
B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度： {2c(Cu^{2+})+3c(Al^{3+})=c(Cl^{-})+c(NO_{3}^{-})}，计算得到 {c(NO_{3}^{-})=4mol/L}，即 {a=4}，故B错误；
C、依据电极反应、电子守恒可知阳极生成 {0.5molCl_{2}}，故C错误；
D、电解后溶液 {PH} 计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少 {2mol} 氢氧根离子，同时阴极上减少 {1mol} 氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为 {1mol}，氢离子浓度为 {1mol/L}， {pH=0}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方案能达到实验目的是( )
A. 用饱和 {NaHCO_{3}} 溶液除去 {CO_{2}} 气体中混有的 {HCl}
B. 用焰色反应鉴别 {KCl} 和 {K_{2}SO_{4}}
C. 用分液法分离酒精和水的混合物
D. 用丁达尔效应鉴别 {NaCl} 溶液和蔗糖溶液

A.} 碳酸氢钠与 {HCl} 反应生成二氧化碳，则饱和 {NaHCO_{3}} 溶液、洗气可除杂，故A正确；
B. {K} 的焰色反应为紫色，焰色反应不能鉴别，故B错误；
C.酒精和水的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；
D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则不能鉴别 {NaCl} 溶液和蔗糖溶液，故D错误；
故选： {A}。
A.碳酸氢钠与 {HCl} 反应生成二氧化碳；
B. {K} 的焰色反应为紫色；
C.酒精和水的混合物互溶；
D.丁达尔现象为胶体特有的性质。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为 {-2.67\%}，其原因可能是( )
A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B. 加热过程中晶体有少量溅失
C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，会使误差偏大，故A错误；
B.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，故B错误；
C.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故C错误；
D.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，测定的结晶水含量质量偏低，故D正确。
故选： {D}。
结晶水合物中结晶水的质量 {=m(} 容器 {+} 晶体 {)-m(} 容器 {+} 无水硫酸铜)，质量分数 {= {{结晶水质量}}{{晶体质量}}×100\%}，相对误差为 {-2.67\%}，说明测定结晶水含量结果偏低，据此结合选项判断。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定条件下，氨气与氟气发生反应： {4NH_{3}+3F_{2}→NF_{3}+3NH_{4}F}，其中 {NF_{3}} 空间结构与 {NH_{3}} 相似。下列有关说法错误的是( )
A. 反应物和生成物均为共价化合物
B. {NF_{3}} 空间结构为三角锥形
C. {NF_{3}} 中只含极性共价键
D. {NH_{4}F} 中既含有离子键又含有共价键

A.NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以 {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 具有相同的化学键，所以 {NH_{4}F} 中存在的化学键是离子键、极性共价键，属于离子化合物，即生成物中有离子化合物，故A错误；
B. {NF_{3}} 分子构型与 {NH_{3}} 相似， {NH_{3}} 分子构型是三角锥型的，所以 {NF_{3}} 空间结构为三角锥形，故B正确；
C. {NF_{3}} 中 {N} 与 {F} 形成共价键，即分子中只含极性共价键，故C正确；
D. {NH_{4}Cl} 与 {NH_{4}F} 具有相同的化学键，所以 {NH_{4}F} 中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确。
故选： {A}。
{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F} 中， {N} 元素的化合价由 {-3} 价升高为 {+3} 价， {F} 元素的化合价由 {0} 降低为 {-1}， {NH_{4}F} 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气占21%
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

A、氧气的化学性质比较活泼，属不具有可燃性，不是可燃物，故A说法不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B说法正确；
C、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气占21%．故C说法不正确；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故D说法不正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2015年3月22-28日是第二十八届“中国水周”，今年的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列关于水的认识不正确的是（ ）
A. 肥皂水可以区分软水和硬水
B. 过量使用农药，化肥会造成水体污染
C. 经过自来水厂处理的水是纯水
D. 生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度

A、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故B正确；
C、纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或多种物质组成的物质，自来水中除含水外还溶解有一些可溶性的杂质，是混合物，故错误；
D、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，故正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学成为一门独立的自然科学的基础是（ ）
A. 原子论和分子学说的创立
B. 元素概念的提出
C. 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表
D. 绿色化学的提出

A、原子论和分子学说的创立，是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，是化学开始成为一门独立的自然科学的基础，故选项正确．
B、元素概念的提出，不是化学开始成为一门独立的自然科学的基础，故选项错误．
C、门捷列夫发现元素周期律和元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循，不是化学开始成为一门独立的自然科学的基础，故选项错误．
D、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，不是化学开始成为一门独立的自然科学的基础，故选项错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关生活、环境、能源问题叙述错误的是
A. {pH < 5.6} 的雨水称为酸雨
B. “温室效应”主要是由 {CO_{2}} 等气体引起的
C. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
D. {PM2.5} 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

A. {pH < 5.6} 的雨水称为酸雨，故A正确；
B.“温室效应”主要是由 {CO_{2}} 等气体引起的，故B正确；
C.加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故C错误；
D. {PM_{2.5}} 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性可以吸附毒气，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象，物质发生了化学变化的是( )
A. 木柴燃烧
B. 湿衣晾干
C. 轮胎爆炸
D. 瓷碗破碎

A.木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
B.湿衣晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C.轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程仅涉及物理变化的是：( )
A. 硬水软化
B. 钻木取火
C. 粗盐的提纯
D. 冰雪消融

A.硬水软化涉及到利用离子反应除去钙离子、镁离子，故A错误；
B.钻木取火涉及燃烧，故B错误；
C.粗盐的提纯涉及到利用离子反应除去钙离子、镁离子，故C错误；
D.冰雪消融涉及到融化，物理变化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是( )
A. 紫色石蕊试液
B. {AgNO_{3}} 溶液
C. {Na_{2}CO_{3}} 溶液
D. {BaCl_{2}} 溶液

A.氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B.氯化钾、盐酸均与 {AgNO_{3}} 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.氯化钾、氢氧化钾均不与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D. 氯化钾、盐酸均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 强电解质都易溶于水，所以 {BaSO_{4}} 是弱电解质
B. 一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. {SO_{2}} 的水溶液能导电，所以 {SO_{2}} 是电解质
D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

A.} 电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B.溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；
C. {SO_{2}} 的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D.电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选： {B} ．
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质；
电解质必须本身能够电离，据此判断解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：通入水中所得溶液呈碱性的气体是( )
A. {NH_{3}}
B. {NO_{2}}
C. {SO_{2}}
D. {HCl}

A.} 氨气溶于水发生 {NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}，溶液呈碱性，故A正确；
B.二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D. {HCl} 溶于水是盐酸显酸性，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从 {2008} 年 {6} 月 {1} 日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋 {.} 下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )
A. 属于有机高分子材料
B. 大量使用会产生“白色污染”
C. 生产原理符合“绿色化学”思想
D. 工业上通过乙烷加聚合成

A.} 聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；
B.各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；
C.乙烯合成聚乙烯是加聚反应，符合“绿色化学”思想，故C正确；
D.乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．
最终答案：D