callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A. 明矾净水
B. 漂白粉漂白织物
C. 纯碱去油污
D. 食醋除水垢

A.明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B.漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故B正确；
C.纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {aA^{m+}} 、 {bB^{n+}} 、 {cC^{m-}} 、 {dD^{n-}(m > n)} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径： {A > B > C > D}
B. 原子序数： {d > c > b > a}
C. 离子半径： {C > D > B > A}
D. 单质的还原性： {A > B > D > C}

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： {B > A > C > D}，故错误；
B.由上述分析可知，原子序数： {A > B > D > C}，故错误；
C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {A > B > D > C}，所以离子半径： {{\,\!}_{c}C^{m-} > _{d}D^{n-} > _{b}B^{n+} > _{a}A^{m+}}，故正确；
D. {A} 、 {B} 为金属，原子序数 {A > B}，单质还原性 {B > A}， {C} 、 {D} 为非金属，原子序数 {D > C}，单质氧化性 {D > C}，故错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用湿润的 {pH} 试纸测稀盐酸的 {pH}
B. 用酸式滴定管量取 {20.00 mL} 酸性 {K_{2}Cr_{2}O_{7}} 溶液
C. 用托盘天平称取 {5.85 gNaCl} 晶钵
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液

A.测溶液的 {PH} 时，若湿润，相当于对溶液稀释，故A错误，故A不符合题意；
B. 酸式滴定管准确测量到 {0.01mL}，用酸式滴定管量取 {20.00mL} 的酸性 {KMnO} {4} 溶液，故B正确，故B符合题意；
C. 用托盘天平称取，只能准确称量到 {0.1g}，故C错误， 故C不符合题意；
D. {Na_{2}CO_{3}} 水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故D错误， 故D不符合题意。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质含有离子键的是
A. {H_{2}O}
B. {HCl} {{\,\!}}
C. {NaCl}
D. {CO_{2}}

A. {H_{2}} 分子中 {H-H} 原子之间只存在共价键，故A错误；
B. {HCl} 分子中 {H-Cl} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C. {NaCl} 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实不能证明甲酸 {(HCOOH}，一元酸)为弱酸的是( )
A. {0.1mol/L} 甲酸的 {pH} 为 {2.3}
B. 将 {pH=2} 的甲酸稀释 {100} 倍后，溶液的 {pH} 小于 {4}
C. 温度升高，溶液的导电能力增强
D. 等体积等浓度的甲酸和 {HCl} 与足量的锌反应，产生等量的氢气

A. {0.1} {mol/L} 的甲酸溶液的 {pH} 约为 {2.3}，说明 {c} {(H^{+}) < 0.1mol/L}，说明甲酸中存在电离平衡，为弱电解质，故 {A} 正确；
B. {pH=2} 的甲酸溶液稀释 {100} 倍后 {pH < 4}， 如果 {HCOOH} 是强电解质，稀释 {100} 倍后 {c} {(H^{+})} 是原来的 {0.01}，溶液的 {pH=4}，实际上溶液的 {pH < 4}，说明甲酸稀释促进其电离，则 {HCOOH} 为弱电解质，故 {B} 正确；
C.温度升高，溶液的导电能力增强，说明升高温度，促进了甲酸的电离，则 {HCOOH} 为弱电解质，故 {C} 正确；
D.等体积等浓度 的甲酸溶液和盐酸与足量的锌反应，产生等量的氢气，说明 {HCOOH} 是一元酸，但不能说明 {HCOOH} 部分电离，不能证明其为弱电解质，故 {D} 错误。
故选 {D}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. {20} {mL} {0.1} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10} {mL} {0.1} {mol/L} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}
B. {0.1} {mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}
C. 室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液中： {c(H^{+})+c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}
D. {0.1} {mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，所得溶液中： {c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}

A.20} {mL} {0.1} {mol/L} {CH_{3}COONa} 溶液与 {10} {mL} {0.1} {mol/L} {HCl} 溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和 {NaCl}，混合液显示酸性，说明 {CH_{3}COOH} 的电离程度大于 {CH_{3}COO^{-}} 的水解程度，则 {c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，再结合物料守恒 {c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Cl^{-})} 可得： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH)}，则溶液中离子浓度大小为： {c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}，故A正确；
B. {0.1} {mol/L} {NaHCO_{3}} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则 {c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，则溶液中正确的离子浓度大小为： {c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-})}，故B错误；
C.室温下， {pH=2} 的盐酸与 {pH=12} 的氨水等体积混合，所得溶液一定满足电荷守恒： {c(H^{+})+c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}，故C错误；
D. {0.1mol/L} {CH_{3}COOH} 溶液与 {0.1} {mol/L} {NaOH} 溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得： {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B. {NaOH} 溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时，俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

A.} 容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；
B.未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D.继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是
A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 {NaNO_{3}} 固体或 {Na_{2}SO_{4}} 固体都不影响生成氢气的速率
B. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 汽车尾气中 {NO} 和 {CO} 可以缓慢反应生成 {N_{2}} 和 {CO_{2}}，减小压强反应速率减慢
D. 将 {0.1 mol ⋅ L^{-1}NH_{4}A1(S0_{4})_{2}} 溶液与 {0. 3 mol ⋅ L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {Al^{3+}+ 2SO_{4}^{2-}+ 2Ba^{2+} + 40H^{-}= AlO_{2}^{-} + 2BaS0_{4}↓+ 2H_{2}O}

A. {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，因此影响氢气的产生，故A错误；
B.如果反应物是固体或纯液体，浓度视为常数，对化学反应速率无影响，故B错误；
C.对气体来说，降低压强，反应速率减缓，故C正确；
D. {Al^{3+}} 得 {OH-} 能力强于 {NH_{4}^{+}}， {NH_{4}^{+}} 强于 {Al(OH)_{3}}，丢掉一个离子反应方程式， {NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}·H_{2}O}， 故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：意大利科学家制造出了由 {4} 个氧原子构成的氧分子 {O_{4}}，下列说法正确的是
A. {O_{4}} 和 {O_{2}} 互为同位素
B. {O_{4}} 转化 {O_{2}} 为氧化还原反应
C. {{\,\!}^{18}O} 是氧元素的一种核素，它的中子数是 {8}
D. 等质量的 {O_{4}} 气体和 {O_{2}} 气体含有相同的氧原子数

A. {O} {{\,\!}_{4}} 和 {O} {{\,\!}_{2}} 都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
B.二者化合价均为 {0}，故不是氧化还原反应，故B错误；
C. {{\,\!}^{18}} {O} 是氧元素的一种核素，它的中子数是 {10}，故C错误；
D.等质量的 {O} {{\,\!}_{4}} 气体和 {O} {{\,\!}_{2}} 气体氧原子的物质的量相同，含有相同的氧原子数，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于乙醛的说法不正确的是( )
A. 乙醛的官能团是 {-CHO}
B. 乙醛与 {H_{2}} 发生还原反应，生成乙醇
C. 银镜反应说明乙醛有还原性
D. 乙醛中加入 {Cu(OH)_{2}} 粉末并加热可看到红色沉淀生成

A.乙醛的官能团是醛基，故A正确；
B.乙醛的醛基可与氢气发生加成反应生成乙醇，故B正确；
C.银氨溶液有弱氧化性，故说明乙醛有还原性，故C正确；
D.要用新制的氢氧化铜悬浊液才可以，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 | | | |
| {A} 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 {Na_{2}CO_{3}} 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ错，有 | | | |
| {B} 过氧化钠可用于航天员的供氧 {Na_{2}O_{2}} 能和 {CO_{2}} 反应生成 {O_{2}} Ⅰ对，Ⅱ对，有 | | | |
| {C} 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 | | | |
| {D} 向氯化铁溶液中加入 {KSCN} 溶液后变红 氯化铁与 {KSCN} 反应生成红色沉淀 Ⅰ对，Ⅱ对，无 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.治疗胃酸过多要用 {NaHCO} {3} 而不是 {Na} {2} {CO} {3}，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸， {I} 陈述错误，A错误；
B. {Na_{2}O_{2}} 能和 {CO_{2、}} 和 {H_{2}O} 反应生成 {O_{2}}，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系；
C.属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D.向氯化铁溶液中加入 {KSCN} 溶液后变红，生成了红色的配位化合物，红色化合物不是沉淀，故II陈述错误，D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力相同
B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

A.C_{60}} 和碘都为分子晶体， {C_{60}} 气化和 {I_{2}} 升华克服的作用力都为分子间作用力，故A正确；
B.乙酸含有氢键，沸点较高，故B错误；
C.氯化氢为共价化合物，不存在离子键，故C错误；
D.用作高温结构陶瓷材料的固体为原子晶体，如氮化硅等，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知五种元素的原子序数的大小顺序为 {C > A > B > D > E}， {A} 、 {C} 同周期， {B} 、 {C} 同主族 {.A} 与 {B} 形成的离子化合物 {A_{2}B} 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 {30}； {D} 和 {E} 可形成 {4} 核 {10} 个电子的分子 {.} 下列说法正确的是( )
A. {D} 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由大到小的顺序为： {B > D > E}
C. B、 {C} 两种元素的气态氢化物中， {C} 的气态氢化物较稳定
D. {A} 与 {B} 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}

A. {D} 为 {N} 元素，最高价氧化物对应的水化物化学式 {HNO_{3}}，故A错误；
B.所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 {D(N) > B(O) > E(H)}，故B错误；
C.非金属性 {O > S}，故氢化物稳定性 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {A} 与 {B} 形成的两种化合物有 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，二者中阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 和 {Y} 属短周期元素， {X} 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， {Y} 位于 {X} 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A. {X} 可能是第二周期非金属元素
B. {Y} 可能与 {X} 同主族
C. {X} 可能是第三周期金属元素
D. {Y} 一定是金属元素

A. {X} 可能为 {Li}，为第二周期金属元素，故A错误；
B. 当 {X} 为 {Li}， {Y} 为 {H} 时，二者位于同主族，故B正确；
C. {X} 也可能为 {Si}，是第三周期的非金属元素，故C错误；
D. {Y} 可能为 {H}，也可能为 {Li}，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 缩聚反应的单体至少有两种
B. 酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D. 葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖

A.缩聚反应的单体中若一种分子含有 {2} 种官能团，自身就可以缩聚，不是至少有两种，故A错误；
B.酚醛树脂和聚乙烯均为线型高分子材料，故B错误；
C.石油中不含乙烯和苯，不能通过分馏得到，故C错误；
D.葡萄糖和麦芽糖均含有醛基，为还原性糖，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于腐乳、果酒、果醋制作过程的叙述正确的是
A. 果酒发酵过程中需要适时打开瓶盖放气，以防止发酵瓶破裂
B. 将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口表面的盐要铺厚一些
C. 在变酸的果酒表面观察到的菌膜可能是酵母菌在液面大量繁殖形成的
D. 果酒发酵装置的排气口通过长而弯曲的胶管与瓶身连接，不能防止发酵液被污染

A.酵母菌发酵产生酒精时需要缺氧的环境，所以制作果酒时瓶口应密闭，但发酵的同时会产生二氧化碳，需要拧松 瓶盖放气，以防止发酵瓶破裂，A错误；
B.将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口表面的盐要铺厚一些，B正确；
C.在变酸的果酒的表面观察到的菌膜可能是醋酸菌在液面大量繁殖形成的，C错误；
D.果酒发酵装置的排气口通过长而弯曲的胶管与瓶身连接，可以防止发酵液被杂菌污染，D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{15} 、区别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体下列方法最好的是( )
A. 用带火星的木条
B. 闻气味
C. 用燃着的木条
D. 澄清的石灰水

A.将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃的气体为氧气；木条在空气和二氧化碳中都有可能熄灭，现象不明显，方案不可行，故A不符合题意；
B.三种气体都是没有气味的，此方案不可行，故B不符合题意；
C.将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体，现象明显，方法正确，故C符合题意；
D.分别加入澄清石灰水，只能鉴别二氧化碳气体，无法鉴别空气和氧气，此项方案不可行，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化硫是污染空气的有害气体之一，誉为“空中死神”。下列关于二氧化硫的说法正确的是( )
A. 二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成
B. 二氧化硫是由硫元素和氧气组成的
C. 二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素组成的
D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的

A.二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的，故A说法错误；
B.二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的，故B说法错误；
C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，每个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故C说法错误；
D.二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的，故D说法正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式书写错误的是( )
A. {4Fe + 3O_{2}} {{\,\!}^{点燃}} {2Fe_{2}O_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {2H_{2}O} {{\,\!}^{通电}} {2H_{2}↑+ O_{2}↑}
C. {2Al +3H_{2}SO_{4}= Al_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}↑}
D. {H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} ↓+ 2HCl}

A.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，该化学方程式违背了客观事实，A错误；
B.水在通电的条件下分解成氢气和氧气，反应的化学方程式书写正确，B正确；
C.铝和稀硫酸在常温下反应生成硫酸铝和氢气，该化学方程式书写正确，C正确；
D.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应发生的条件，方程式书写正确；D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路的安全用电，下列说法正确的是( )
A. 保险丝熔断后，可以用钢丝替代
B. 三角插头的上脚与用电器的金属外壳相连，三孔插座的上孔与地线相连
C. 灯座的螺旋套应该接火线
D. 发现有人触电后，要立即救人

A、组成保险丝的材料是电阻率较大而熔点较低的铅锑合金，在电流过大时熔断，自动切断电路，起到保护作用；铁导线的熔点很高，当电流过大时，不能熔断起不到保护作用，容易引起火灾，故A错误；
B、三角插头的上脚与用电器的金属外壳相连，使金属外壳与大地相连通，这样若金属外壳的用电器外壳万一带电，电流会通过地线导入大地，防止造成触电事故的发生，故B正确；
C、根据灯泡的正确接法可知：家用螺口灯的螺旋套应该接在零线上，灯座顶端的弹簧片应该接在火线上，故B错误；
D、发现有人触电时，首先要切断电源，再采取救人措施，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于胡萝卜素的提取，叙述错误的是( )
A. 养殖岩藻也是工业上生产胡萝卜素的方法之一
B. 胡萝卜素不溶于水，微溶于乙醇，易溶于石油醚等有机溶剂
C. 萃取液的浓缩不能使用蒸馏装置
D. 在浓缩之前，还要进行过滤，除去萃取液中的不溶物

A.工业生产上，提取天然β-胡萝卜素的方法主要有三种，一是从植物中提取，二是从大面积养殖的岩藻中获得，三是利用微生物的发酵生产，A正确；
B.胡萝卜素的化学性质稳定，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于石油醚等有机溶剂，B正确；
C.在胡萝卜素的提取过程萃取液的浓缩可直接使用蒸馏装置，萃取液将来流入冷凝装置，剩下的就是胡萝卜素，C错误；
D.胡萝卜素的提取顺序是粉碎→干燥→萃取→过滤→浓缩→胡萝卜素，在浓缩之前，还要进行过滤，除去萃取液中的不溶物，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列因果关系叙述正确的是( )
A. 浓硝酸中的 {HNO_{3}} 见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B. {SO_{2}} 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C. {Na} 的金属性比 {Cu} 强，因此可用 {Na} 与 {CuSO_{4}} 溶液反应制取 {Cu}
D. {Fe} 在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{3}}，因此在与其他非金属反应的产物中 {Fe} 也显 {+3} 价

A.} 浓硝酸不稳定，见光分解 {4HNO_{3} { {\;{光照}\;}{}}{\;}4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故A正确；
B. {SO_{2}} 的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质， {SO_{2}} 和溴水之间发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；
C. {Na} 投入到 {CuSO_{4}} 溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，故C错误；
D.氯气具有强氧化性， {Fe} 在 {Cl_{2}} 中燃烧生成 {FeCl_{3}}，而非金属性 {S} 具有弱氧化性， {Fe} 与 {S} 反应生成 {FeS}，产物中的 {Fe} 为 {+2} 价，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知甲、乙、丙和 {X} 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图：甲 { {+X}{ }} 乙 { {+X}{ }} 丙 { {+{甲}}{ }} 乙，则甲和 {X} 不可能是( )
A. 甲为 {C}， {X} 是 {O_{2}}
B. 甲为 {SO_{2}}， {X} 是 {NaOH} 溶液
C. 甲为 {Cl_{2}}， {X} 为 {Fe}
D. 甲为 {Al}， {X} 为 {NaOH} 溶液

A.} 甲为 {C}， {X} 是 {O_{2}}，则乙为 {CO}，丙为 {CO_{2}}，丙 {(CO_{2})} 和甲 {(C)} 反应又可以生成乙 {(CO)}，所以符合转化关系，故A不选；
B.甲为 {SO_{2}}， {X} 是 {NaOH} 溶液时，乙为 {NaHSO_{3}}，丙为 {Na_{2}SO_{3}}，丙 {(Na_{2}SO_{3})} 和甲 {(SO_{2})} 反应加上 {H_{2}O} 又可以生成乙 {(NaHSO_{3})}，符合转化关系，故B不选；
C.甲为 {Cl_{2}}， {X} 为 {Fe} 时，乙为 {FeCl_{3}}，丙为 {FeCl_{2}}，丙 {(FeCl_{2})} 和甲 {(Cl_{2})} 反应又可以生成乙 {(FeCl_{3})}，符合转化关系，故C不选；
D.甲为 {Al}， {X} 为 {NaOH} 溶液，乙为 {NaAlO_{2}}，乙 {(NaAlO_{2})} 不能和 {X(NaOH)} 反应，不符合转化关系，故D选．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在相同条件下，等质量的 {O_{3}} 和 {O_{2}} 相同的是( )
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量

A.} 等质量的 {O_{3}} 和 {O_{2}}， {O} 原子的物质的量相同，则由 {N=nN_{A}} 可知，氧原子数相同，故A正确；
B.由 {n= {m}{M}} 可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，由 {N=nN_{A}} 可知，分子数不同，故B错误；
C.由选项B可知， {n} 不同，结合 {V=nVm} 可知，相同条件下体积不同，故C错误；
D.由 {n= {m}{M}} 可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2006} 年 {4} 月 {30} 日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件 {.} 假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因 {.} 二甘醇的结构简式是 {HO-CH_{2}CH_{2}-O-CH_{2}CH_{2}-OH.} 下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A. 不能与金属钠发生反应
B. 能发生取代反应
C. 能溶于水，不溶于乙醇
D. 符合通式 {C_{n}H_{2n}O_{3}}

A.} 含 {-OH}，能与 {Na} 反应生成氢气，故A错误；
B.含 {-OH}，能发生取代反应，故B正确；
C.该物质为有机物，能溶于乙醇，故C错误；
D.其分子式为 {C_{4}H_{10}O_{3}}，不符合通式 {C_{n}H_{2n}O_{3}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种原子序数增大的短周期元素，其中 {X} 、 {M} 同主族； {Z^{+}} 与 {Y^{2-}} 具有相同的电子层结构， {W} 是地壳中含量最多的金属， {X} 与 {W} 的原子序数之和等于 {Y} 与 {Z} 的原子序数之和；下列序数不正确的是( )
A. 离子半径大小： {r(Y^{2-}) > r(W^{3+})}
B. {W} 的氧化物对应的水化物可与 {Z} 的最高价氧化物水化物反应
C. {X} 有多种同素异形体，而 {Y} 不存在同素异形体
D. {X} 、 {M} 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小： {r(O^{2-}) > r(Al^{3+})}，故A正确；
B. {W} 、 {Z} 的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C.碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体， {O} 元素单质存在氧气、臭氧，故C错误，
D. {X} 、 {M} 均能与氯形成的物质分别为 {CCl_{4}} 、 {SiCl_{4}}，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关叙述中正碗的是( )
A. 常温下， {pH=4.3} 的 {CH_{3}COOH} 与 {CH_{3}COONa} 混合溶液中 {tc(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}
B. {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}}，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 相同温度下，若 {Ksp(AgCL) > KspCAg_{2}CrCO_{4})}，则 {AgCl} 的溶解度大于 {Ag_{2}CrCO_{4}}
D. 向冰醣酸加少就水稀释， { {c(CH_{3}COOH)}{c^{2}(H^{+})}} 增大

A.pH=4.3}，则 {c(OH^{‑}) < c(H^{+})}，根据电荷守恒得 {c(CH_{3}COO^{‑}) > c(Na^{+})}，故A正确；
B. {NaCl} 属于强酸强碱盐，对水的电离无影响， {CH_{3}COONH_{4}} 属于弱酸弱碱盐，能够水解促进水的电离，故 {NaCl} 溶液和 {CH_{3}COONH_{4}} 溶液中，水的电离程度前者小于后者，故B错误；
C. {AgCl} 、 {Ag_{2}CrO_{4}} 的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；
D.醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则 { {c(CH_{3}COOH)}{c^{2}(H^{+})}} 减小，故D错误．
故选： {A} ．
A.常温下， {CH_{3}COONa} 与 {CH_{3}COOH} 的混合溶液， {pH=4.3}，则 {c(OH^{‑}) < c(H^{+})}，根据电荷守恒判断；
B. {NaCl} 属于强酸强碱盐， {CH_{3}COONH_{4}} 属于弱酸弱碱盐，水解促进水的电离；
C.氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；
D.醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某气体的摩尔质量为 {Mg⋅mol^{-1}}， {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 {VL} 的该气体所含有的分子数为 {X.} 则 { {MX}{VNA}} 表示的是( )
A. {VL} 该气体的质量(以 {g} 为单位)
B. {1L} 该气体中所含的分子数
C. {1mol} 该气体的体积(以 {L} 为单位)
D. {1L} 该气体的质量(以 {g} 为单位)

A.} 以 {g} 为单位 {VL} 该气体的质量为 { {X}{N_{A}}mol×M} {g⋅mol^{-1}}，故A错误；
B. {1L} 该气体所含的分子数为 { {X}{V}}，故B错误；
C.以 {L} 为单位， {1mol} 该气体的体积为 { {VN_{A}}{X}L}，故C错误；
D.以 {g} 为单位 {1L} 该气体的质量即气体的密度为 { {X}{N_{A}}mol×M} {g⋅mol^{-1}÷VL= {MX}{VNA}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知热化学反应方程式： {2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g) H_{1}=-483.6kJ/mol} 
则对于热化学方程式： {2H_{2}O(l)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H_{2}} 
下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B. 该反应的 { H_{2}=+483.6} {kJ/mol}
C. {| H_{2}| < | H_{1}|}
D. {| H_{2}| > | H_{1}|}

A.} 热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；
B.因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则 { H_{2} > +483.6} {kJ/mol}，故B错误；
C. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483kJ/mol}， { H_{2}=-( H_{1}-Q)=483kJ⋅mol^{-1}+Q(Q > 0)}， { H_{2} > H_{1}}，即 {| H_{2}| > | H|}，故C错误；
D. {2H_{2}O(g)═2H_{2}(g)+O_{2}(g) H=+483kJ/mol}， { H_{2}=-( H_{1}-Q)=483kJ⋅mol^{-1}+Q(Q > 0)}， { H_{2} > H_{1}}，即 {| H_{2}| > | H|}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )
A. {AlCl_{3}}
B. {KHCO_{3}}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}
D. {NH_{4}HCO_{3}}

A.} 加热 {AlCl_{3}} 溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到 {AlCl_{3}}，故A错误；
B.加热 {KHCO_{3}} 分解，最终得到碳酸钾，故B错误；
C.加热 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为 {Fe_{2}(SO_{4})_{3}}，故C正确；
D. {NH_{4}HCO_{3}} 加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B. 中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C. 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 {1/3}
D. 将 {KI} 和 {FeCl_{3}} 溶液混合后，加入 {CCl_{4}} 振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}

A.} 生石灰能与水反应生成强碱，且为放热反应，氨水受热分解生成氨气，所以可制取氨气，故A错误；
B.滴定管不润洗，浓度会减小，所以滴定管装液前应用待装溶液润洗，故B错误；
C.在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 { {2}{3}}，故C错误；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性： {Fe^{3+} > I_{2}}，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 为四种短周期主族元素，其中 {X} 、 {Z} 同族， {Y} 、 {Z} 同周期， {W} 是短周期主族元素中原子半径最大的， {X} 原子最外层电子数是核外电子层数的 {3} 倍， {Y} 的最高正价与最低负价代数和为 {6}，下列说法正确的是( )
A. {Y} 元素最高价氧化物对应水化物化学式 {H_{2}YO_{4}}
B. 原子半径由大到小的顺序为： {Y > Z > X}
C. {X} 与 {W} 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}
D. {X} 、 {Z} 两种元素的气态氢化物中， {Z} 的气态氢化物较稳定

A. {Y} 为 {Cl} 元素，最高价氧化物对应水化物的化学式 {HClO_{4}}，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {Z(S) > Y(Cl) > X(O)}，故B错误；
C. {X} 与 {W} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，氧化钠由钠离子与氧离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳离子物质的量之比均为 {1}： {2}，故C正确；
D.氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于 {O} 元素非金属性强于 {S}，故 {O} 元素氢化物更稳定，故D错误，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是( )
A. 是天然气的主要成分
B. 光照下能够发生取代反应
C. 与丁烷互为同分异构体
D. 分子中碳原子在一条直线上

A.} 天然气的主要成分是甲烷，故A错误；
B.丙烷属于烷烃，在光照条件下能够与 {Cl_{2}} 发生取代反应，故B正确；
C.丙烷与丁烷分子式不同，不为同分异构体，故C错误；
D.丙烷分子中含有 {3} 个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，故 {3} 个碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一条直线上，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A. 己烯、苯、四氯化碳
B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、环己烷
D. 甲苯、己烷、己烯

A.} 己烯含有 {C=C} 键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
B.己炔、己烯都为不饱和烃，都能与溴水反应，不能鉴别，故B错误；
C.苯、环己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故C错误；
D.甲苯、己烷都不与溴反应，且密度比水小，无法鉴别，故D错误。
故选： {A}。
含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌
C. 硝酸浓度越大氧化能力越强
D. 金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有 {NO_{2}} 、 {NO} 和 {H_{2}}

A.} 稀硫酸与活泼金属反应可生成氢气，反应中 {H} 元素表现出氧化性，故A错误；
B.量筒只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
C.浓硝酸氧化性比稀硝酸氧化性强，可知硝酸浓度越大氧化能力越强，故C正确；
D.硝酸的氧化性由硝酸根离子表现出，与金属反应不生成氢气，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. {60gSiO_{2}} 晶体有 {σ} 键 {4N_{A}}
B. 在标准状况下， {2.24} {LSO_{3}} 中含有的氧原子数为 {0.3N_{A}}
C. {t℃} 时， {MgCO_{3}} 的 {Ksp=4×10^{-6}}，则饱和溶液中含 {Mg^{2+}} 数目为 {2×10^{-3}N_{A}}
D. 标准状况下， {2.24LCl_{2}} 通入足量 {H_{2}O} 溶液中转移的电子数为 {0.1N_{A}}

A.n(SiO_{2})= {60g}{60g/mol}=1mol}， {SiO_{2}} 中每个 {Si} 原子和 {4} 个 {O} 原子形成 {4} 个 {Si-Oσ} 键，所以 {60gSiO_{2}} 晶体有 {σ} 键 {4N_{A}}，故A正确；
B.标况下 {SO_{3}} 是固体，气体摩尔体积对其不适用，则无法计算三氧化硫物质的量，导致无法计算三氧化硫中 {O} 原子个数，故B错误；
C. {t℃} 时， {MgCO_{3}} 的 {Ksp=4×10^{-6}}，则饱和溶液中 {c(Mg^{2+})= {K_{sp}}= {4×10^{-6}}mol/L=2×10^{-3}mol/L}，但溶液的体积未知导致无法计算 {n(Mg^{2+})}，所以无法计算镁离子个数，故C错误；
D.氯气和水的反应中存在可逆反应，所以通入的氯气不能完全和水反应，有一部分以分子形式存在于水中，导致转移电子数小于 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {A} 由 {C} 、 {H} 、 {O} 三种元素组成，相对分子质量为 {90.} 将 {9.0} 克 {A} 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 {5.4} 克和 {13.2} 克 {.A} 能与 {NaHCO_{3}} 溶液发生反应，且 {2} 分子 {A} 之间脱水可生成六元环化合物 {.} 关于 {A} 的说法正确的是( )
A. 分子式是 {C_{3}H_{8}O_{3}}
B. {A} 催化氧化的产物能发生银镜反应
C. {0.1molA} 与足量 {Na} 反应能够产生 {2.24LH_{2}(} 标准状况)
D. {A} 在一定条件下能发生加聚反应

A.} 根据分析可知，该有机物的分子式为： {C_{3}H_{6}O_{3}}，故A错误；
B.由可与 {NaHCO_{3}} 溶液发生反应可知 {A} 含羧基，再根据 {2} 分子 {A} 之间脱水可生成六元环化合物，可推出 {A} 还含羟基，因此 {A} 的结构简式为： {CH_{3}-CH(OH)-COOH}， {A} 中含羟基，可被催化氧化为醛基或羰基，含醛基的可发生银镜反应，而羰基不能发生银镜反应，故B错误；
C.羟基和羧基均和钠反应，因此 {0.1molA} 与足量 {Na} 反应产生 {2.24 LH_{2}(} 标准状况)，故C正确；
D.含有羧基、羟基，不含碳碳双键，则不能发生加聚反应，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是( )
A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C. 用加热 {KMnO_{4}} 的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花
D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

A.} 在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；
B.制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，但是不一定用水吸收，故B错误；
C.加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故C正确；
D.不纯可燃气体在点燃时易爆炸，应先验纯，以避免爆炸，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Ca^{2+}}
C. 常温下 {PH=12} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
D. 与 {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液中： {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {ClO^{-}} 、 {Cl^{-}}

A.} 使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， {Fe^{2+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.常温下 {pH=12} 的溶液呈碱性， {Na^{+}} 、 {I^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D. {Al} 反应放出 {H_{2}} 的溶液呈酸性或强碱性， {ClO^{-}} 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活密切相关 {.} 下列有关说法不正确的是( )
A. 燃料的脱硫脱氮、 {NO} 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B. 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C. {BaSO_{4}} 难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

A.} 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨， {NO_{x}} 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故A正确；
B.铜锈是碱式碳酸铜，利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是利用了硝酸的酸性，故B错误；
C. {X} 射线对 {BaSO_{4}} 穿透能力较差， {BaSO_{4}} 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 {Ba^{2+}} 中毒，所以常用 {BaSO_{4}} 做内服造影剂，故C正确；
D.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中 {Cl^{-}} 、 {N O_{ 3 }^{ - }} 、 {Na^{+}} 、 {S O_{ 3 }^{ 2- }}
B. {c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 溶液中 {C_{6}H_{5}O^{-}} 、 {K^{+}} 、 {S O_{ 4 }^{ 2- }} 、 {Br^{-}}
C. {Na_{2}S} 溶液中 {S O_{ 4 }^{ 2- }} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {Cu^{2+}}
D. {pH=12} 的溶液中 {N O_{ 3 }^{ - }} 、 {I^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Al^{3+}}

A.} 饱和氯水中的氯气分子能将 {SO_{3}^{2-}} 氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. {c(H^{+})=1×10^{-13}mol⋅L^{-1}} 溶液呈碱性， {C_{6}H_{5}O^{-}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Br^{-}} 离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B正确；
C.硫化钠与 {Cu^{2+}} 发生反应： {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D. {pH=12} 的溶液呈碱性， {Al^{3+}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {F} 是最活泼非金属， {Li} 是最活泼金属
B. {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 在第四周期第Ⅱ {A} 族
C. 元素周期表有 {7} 个主族， {7} 个副族， {1} 个 {0} 族， {1} 个Ⅷ族，共 {16} 个纵行
D. {NaOH} 易溶于水， {Ca(OH)_{2}} 微溶，所以 {NaOH} 碱性比 {Ca(OH)_{2}} 强

A.} 同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是 {Fr}，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以 {F} 是最活泼非金属，故A错误；
B、 {X^{2+}} 的核外电子数目为 {18}，则 {X} 原子核外电子数为 {18+2=20}，故 {X} 为 {Ca}，处于周期表中第四周期第Ⅱ {A} 族，故B正确；
C.在元素周期表中有 {7} 个周期、 {7} 个主族、 {7} 个副族、 {1} 个 {0} 族、 {1} 个第 {VIII} 族，共有 {7} 个横行， {18} 个纵行，故C错误；
D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. { \;_{ 83 }^{ 209 }Bi} 和 { \;_{ 83 }^{ 210 }Bi} 都含有 {83} 个中子
B. 同位素： {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}}
C. {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 分子中具有相同的质子数和电子数
D. 稀有气体的原子最外层都达到 {8} 电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

A.} 二者为 {Bi} 的同位素， {83} 为质子数，不是中子数，故A错误；
B. {H_{2}} 、 {D_{2}} 、 {T_{2}} 都素氢气分子， {H} 、 {D} 、 {T} 之间互为同位素，故B错误；
C. {H_{2}O} 和 {NH_{3}} 分子中质子数、电子数都是 {10}，二者具有相同的质子数和原子数，故C正确；
D.稀有气体的原子最外层都达到 {8} 电子稳定结构，化学性质比较稳定，但是稀有气体也能够发生反应，如 {Xe} 与氟气反应生成 {XeF_{2}}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列原子或离子核外未成对电子数目为 {5} 的是( )
A. {Fe^{3+}}
B. {P}
C. {Cr}
D. {Cu}

A.Fe^{3+}} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}，未成对电子数目为 {5}，故A正确；
B. {P} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}，未成对电子数目为 {3}，故B错误；
C. {Cr} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}，未成对电子数目为 {6}，故C错误；
D. {Cu} 的电子排布式为 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}，未成对电子数目为 {1}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {NO^{-}_{3}}
B. 室温下由水电离出来的氢离子浓度 {c(H^{+})=1×10^{-14}} {mol/L} 的溶液中： {Ba^{2+}} 、 {NO^{-}_{3}} 、 {K^{+}} 、 {ClO^{-}}
C. 能使酚酞变红色的溶液中： {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {AlO^{-}_{2}} 、 {CO^{2-}_{3}}
D. 含大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SCN^{-}}

A.} 加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}}，酸溶液中存在 {NO^{-}_{3}} 发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B.由水电离出来的氢离子浓度 {c(H^{+})=1×10^{-14}} {mol/L} 的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 {ClO^{-}}，故B错误；
C.能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D. {Fe^{3+}} 、 {SCN^{-}} 离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是( )
A. 小苏打 {NaHCO_{3}}
B. 烧碱 {NaOH}
C. 绿矾 {FeSO_{4}⋅7H_{2}O}
D. 钡餐 {BaCO_{3}}

A.} 小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，故A错误；
B.烧碱是氢氧化钠，故B错误；
C.绿矾是硫酸亚铁，故C错误；
D.钡餐是硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，生成的钡离子有毒，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {Q} 的原子序数依次增大， {X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物中，常温下， {Z} 的单质能溶于 {W} 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序为 {W > Q > Z > X > Y}
B. 元素 {Y} 与 {W} 对应氢化物的沸点 {H_{2}Y > H_{2}W}
C. 元素 {X} 与 {Y} 可以形成 {5} 种以上的化合物
D. 元素 {Q} 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 {W} 的强

A.电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，故原子半径 {Al > S > Cl > N > O}，即原子半径 {Z > W > Q > X > Y}，故A错误；
B.元素 {O} 与 {S} 对应氢化物的沸点，水分子间存在氢键，沸点异常的高，所以沸点 {H_{2}O > H_{2}S}，故B正确；
C.元素 {N} 与 {O} 可以形成 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}} 六种氧化物，故C正确；
D.元素 氯的最高价氧化物对应的水化物高氯酸的酸性比 硫酸的酸性强，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关 {.} 下列说法正确的是( )
A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
D. 将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油

A.} 垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；
B.即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；
C.大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；
D.地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；
故选： {A} ．
A.根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；
B.根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；
C.大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；
D.地沟油含有对人体有害的物质．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 {.} 下列叙述正确的是( )
A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价

A.} 离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；
B.核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；
C.轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；
D. {O} 元素、 {F} 元素一般没有正化合价，故D错误；
最终答案：B