callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液， {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})=0.01mol}，下列叙述错误的是( )
A. 它们与 {NaOH} 完全中和时，醋酸所消耗的 {NaOH} 多
B. 它们分别与足量 {CaCO_{3}} 反应时，放出的 {CO_{2}} 一样多
C. 两种溶液的 {pH} 相同
D. 分别用水稀释相同倍数后， {n(Cl^{-}) < n(CH_{3}COO^{-})}

A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；故A正确；
B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应，醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；放出的 {CO_{2}} 不一样多，醋酸生成二氧化碳多，故B错误；
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中 {n(Cl^{-})=n(CH_{3}COO^{-})}，所以溶液中氢离子浓度相同， {pH} 相同；故C正确；
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；所以 {n(Cl^{-}) < n(CH_{3}COO^{-})}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A. 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
B. 制氯气时，依次通过饱和 {NaHCO_{3}} 溶液和浓硫酸净化气体
C. {CO_{2}} 中混有 {H_{2}S} 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的 {CO_{2}}
D. 通过灼热的镁粉除去 {N_{2}} 中的 {O_{2}}

A.} 乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；
B.氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；
C.硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的 {CO_{2}}，故C错误；
D.二者均与 {Mg} 反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去 {N_{2}} 中的 {O_{2}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中含有下列离子中的五种： {Ba^{2+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}，浓度均为 {0.1mol/L.} 向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化 {.} 以下分析错误的是( )
A. 原溶液中不含 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}
B. 向加盐酸后的溶液中再加 {KSCN} 溶液，显红色
C. 能确定原溶液中的五种离子
D. 原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

A.由以上分析可知，原溶液中一定不含有 {HCO_{3}^{-}} 和 {CO_{3}^{2-}}，故A正确；
B.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和 {KSCN} 溶液， {Fe^{2+}} 与 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 反应生成 {Fe^{3+}}，溶液显血红色，故B正确；
C.原溶液中含有的离子为： {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，能够确定存在的离子，故C正确；
D.根据分析可知，原溶液中含有的离子为 {Fe^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}} 和 {SO_{4}^{2-}}，含有 {3} 种阴离子、 {2} 种阳离子，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 醋酸溶液中： {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
B. {pH=ll} 的溶液中： {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{3}.H_{2}O} 、 {NO_{3}^{-}}
C. 常温下， { {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{-12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {C1O^{-}}
D. 在含有大量 {Fe^{3+}} 的溶液中： {A1^{3+}} 、 {Na^{+}} 、 {S^{2-}} 、 {Br^{-}}

A.K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {C1^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，且都都不与醋酸反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. {pH=ll} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {HC0_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.此溶液为碱性溶液， {OH^{-}} 与 {NH_{4}^{+}}， {OH^{-}} 与 {Fe^{2+}} 不共存，故C错误；
D. {Fe^{3+}} 有氧化性， {S^{2-}} 有还原性，二者发生氧化还原反应，硫离子与铝离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列结论可靠的是( )
A. 试液 { {{滴入}BaCI_{2}{溶液}}} 白色沉淀 { {{加稀盐酸}}} 沉淀不溶解
B. 气体 { {{点燃}}} 无色气体 { {{通入}Ba(OH)_{2}{溶液中}}} 白色沉淀
C. 溶液 { {{开启瓶塞}}} 冒白雾 { {{用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近}}} 白烟
D. 有色溶液 { {{滴加}KSCN{溶液}}} 变红色

A.} 因硫酸钡、氯化银都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则原溶液中可能有硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B.因含碳的气体物质燃烧也能生成二氧化碳，如甲烷等，则原气体不一定为 {CO}，故B错误；
C.因浓盐酸、浓硝酸都容易挥发，且都能与氨气反应生成固体，则原溶液可能为浓硝酸或浓盐酸，故C错误；
D.含铁离子的溶液显黄色，加 {KSCN} 溶液，溶液变为血红色，则原溶液中一定有 {Fe^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NaCl} 固体配制 {0.1mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液，下列操作或说法正确的是( )
A. 将 {5.85gNaCl} 固体溶于 {1} {L} 水中可配成 {0.1} {mol⋅L^{-1}} 的 {NaCl} 溶液
B. 称量时，将固体 {NaCl} 直接放在天平左盘上
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

A.5.85g NaCl} 的物质的量为 {0.1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液的浓度为 {0.1mol/L}，溶液体积为 {1L}，不是溶剂的体积为 {1L}，故A错误；
B.药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；
C.定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线 {1-2cm} 改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；
D.最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A. {CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
C. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}
D. {CH_{3}C(CH_{3})_{3}}

A.CH_{3}CH(CH_{3})_{2}} 分子中有 {2} 种氢原子，其一氯代物有 {2} 种，故A错误；
B. {CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}} 分子中有 {2} 种氢原子，其一氯代物有 {2} 种，故B错误；
C. {(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}} 分子中有 {4} 种原子，其一氯代物有 {4} 种，故C错误；
D. {CH_{3}C(CH_{3})_{3}} 分子中只有 {1} 种氢原子，其一氯代物只有 {1} 种，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物的系统命名正确的是( )
A. {2-} 乙基戊烷
B. {3-} 甲基 {-2-} 戊烯
C. {2-} 甲基 {-3-} 戊炔
D. {1-} 甲基 {-5-} 乙基苯

A.2-} 乙基戊烷，戊烷的命名中出现 {2-} 乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有 {6} 个 {C}，主链为己烷，在 {3} 号 {C} 含有 {1} 个甲基，该有机物正确命名为： {3-} 甲基己烷，故A错误；
B. {3-} 甲基 {-2-} 戊烯，主链为 {2-} 戊烯，在 {3} 号 {C} 含有 {1} 个甲基，该命名合理，故B正确；
C. {2-} 甲基 {-3-} 戊炔，炔烃的命名编号必须从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳三键在 {2} 号 {C}，甲基在 {3} 号 {C}，正确的命名为： {3-} 甲基 {-2-} 戊炔，故C错误；
D. {1-} 甲基 {-5-} 乙基苯，该命名不满足取代基的编号之和最小，正确命名应该为： {1-} 甲基 {-2-} 乙基苯，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g}
B. {1} {mol} {N_{2}} 的质量是 {14g}
C. 标准状况下， {1} {mol} {CO_{2}} 所占的体积约是 {22.4L}
D. 将 {40} {g} {NaOH} 溶于 {1} {L} 水中，所得溶液中 {NaOH} 的物质的量浓度为 {1} {mol/L}

A.} 摩尔质量单位为 {g/mol}， {CO_{2}} 的摩尔质量为 {44g/mol}，故A错误；
B.氮气的摩尔质量为 {28g/mol}， {1} {mol} {N_{2}} 的质量 {m=nM=1mol×28g/mol=28g}，故B错误；
C.标准状况下， {1} {mol} {CO_{2}} 所占的体积约是 {22.4L}，故C正确；
D.溶液体积不是 {1L}，将 {40g NaOH} 物质的量为 {1mol}，溶于 {1L} 水中，溶液体积大于 {1L}，所得溶液的物质的量浓度小于 {1mol/L}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{ \;_{ 1 }^{ 1 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 2 }} H、 { \;_{ 1 }^{ 3 }} H、 {H^{+}} 、 {H_{2}} 是 ( )
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种核素
D. 氢元素的五种不同粒子

A.} 因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而 {H^{+}} 、 {H_{2}} 不是原子，故A错误；
B.氢元素只有一种，故B错误；
C. {H_{2}} 是氢气分子，核素是原子，故C错误；
D. {{\,\!}_{1}^{1}} H、 {{\,\!}_{1}^{2}} H、 {{\,\!}_{1}^{3}H} 是氢元素的三种不同粒子， {H^{+}} 表示氢离子， {H_{2}} 表示氢气分子，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {H_{2}CO_{3}} 的酸性比 {HClO} 的酸性强，对反应： {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 达到平衡后，要使 {HClO} 浓度增加可加入( )
A. {NaOH}
B. {HCl}
C. {CaCO_{3}(} 固体)
D. {H_{2}O}

A.} 向溶液中加入 {NaOH}， {NaOH} 和 {HCl} 、 {HCl} 都反应，所以导致 {HClO} 浓度降低，故A错误；
B.向溶液中通入 {HCl}，盐酸浓度增大，平衡逆向移动， {HClO} 浓度降低，故B错误；
C.向溶液中加入 {CaCO_{3}}，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；
D.加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故D错误．
故选： {C} ．
反应 {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO} 达平衡后，要使 {HClO} 浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. {1mol} 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B. 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
C. 乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键
D. 微粒半径 {K^{+} < Cl‾ < S^{2}‾}

A.1mol} 硫酸含 {2mol} 氢离子和足量强碱反应生成 {2mol} 水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
B.化学能能通过化学反应转化为其他形式的能，故B正确；
C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C正确；
D.由于原子序数 {S < Cl < K}，故微粒半径： {K^{+} < Cl‾ < S^{2}‾}，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验或结论的描述正确的是( )
A. 向盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，有白色沉淀生成，则 {BaSO_{3}} 难溶于酸
B. 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

A.} 向盐酸酸化的 {Ba(NO_{3})_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀是 {BaSO_{4}}，故A错误；
B.溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B正确；
C.用酒精萃取碘水中的碘，酒精易溶于水，混合液不分层，无法通过分液分离，故C错误；
D.蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

A.} 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 {.} 所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故A正确；
B.有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故B错误；
C.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生，如 {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体的反应属于吸热反应，在常温下就能进行，碳能与二氧化碳属于吸热反应，在加热条件下反应，故C正确；
D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. 除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去
B. 将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体
C. 苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于 {Na_{2}CO_{3}} 溶液里
D. 苯酚也可与硝酸发生反应

A.} 溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入 {NaOH} 溶液后分液，故A错误；
B.将苯酚晶体溶于水中，苯酚溶解一部分成饱和溶液后，冷却形成乳浊液而变浑浊，不残留无色晶体，故B错误；
C.苯酚的酸性很弱，碳酸的酸性强于苯酚，与碳酸钠反应，故C错误；
D.苯酚中苯环上 {H} 可发生硝化反应，则苯酚可与硝酸发生反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}
B. 浓盐酸与铁屑反应： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
C. 钠与 {CuSO_{4}} 溶液反应： {2Na+Cu^{2+}═Cu↓+2Na^{+}}
D. 在 {8.12} 天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境： {CN^{-}+H_{2}O_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+NH_{3}↑}

A.} 二者反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀和水，离子方程式： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子和氢气，离子方程式： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故 B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}↓+H_{2}↑+2Na^{+}}，故C错误；
D.在 {8.12} 天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境，离子方程式： {CN^{-}+H_{2}O_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+NH_{3}↑}，故D正确；
故选： {D} ．
A.不符合反应客观事实；
B.不符合反应客观事实；
C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；
D.过氧化氢具有强的氧化性能够氧化氰化钠．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( )
A. 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D. 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

A.} 碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；
B.二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错误；
C.溴化银见光易分解，具有感光性，可以用来制造胶卷，故C正确；
D.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确；
故选： {B} ．
A.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；
B.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料；
C.溴化银见光易分解；
D.依据镁燃烧发出耀眼白光解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将 {2.8g} 铁粉加入 {25mL2mol⋅L^{-1}} 的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是( )
A. 铁粉与氯化铁恰好完全反应， {Cl^{-}} 基本保持不变
B. 往溶液中滴入无色 {KSCN} 溶液，溶液变红色
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}
D. 反应后溶液中 {Fe^{2+}} 离子的浓度为 {4} {mol⋅L^{-1}}

A、根据分析知，铁粉过量，故A错误；
B、由于 {0.05mol} 氯化铁溶液完全反应，溶液中无 {Fe^{3+}} 剩余，故滴入 {KSCN} 溶液后不变红，故B错误；
C、根据反应 {Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}} 可知， {0.05molFe^{3+}} 完全被还原，故还原产物为 {0.05mol}；消耗的铁为 {0.025mol}，故氧化产物为 {0.025mol}，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {1}： {2}，故C正确；
D、反应后溶液中含 {0.075Fe^{2+}}，由于溶液体积不变，故溶液中的亚铁离子的浓度为 {c= {0.075mol}{0.025L}=3mol/L}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质是纯净物的是( )
A. 盐酸
B. 冰醋酸
C. 漂白粉
D. 淀粉

A.} 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.冰醋酸是纯净的醋酸由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D.淀粉是多糖属于高分子化合物是混合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用来鉴别 {C_{2}H_{6}} 和 {C_{2}H_{4}}，又可除去 {C_{2}H_{6}} 中混有 {C_{2}H_{4}} 的方法是( )
A. 通入酸性 {KMnO_{4}} 溶液中
B. 通入足量的溴水中
C. 点燃
D. 通入 {H_{2}} 后加热

A.} 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳， {C_{2}H_{6}} 不反应，则可以鉴别，不能用于除杂，会引入稀杂质，故A错误；
B.乙烯含有 {C=C} 双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体， {C_{2}H_{6}} 不与溴水反应，所以可用溴水除去 {C_{2}H_{6}} 中混有的乙烯，也可鉴别，故B正确；
C. {C_{2}H_{6}} 和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去 {C_{2}H_{6}} 中混有的乙烯，故C错误；
D.通入 {H_{2}} 后加热，会混有氢气，不能达到除杂的目的，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应平衡常数 {K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}.} 恒容条件下达到平衡时，温度升高 {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为 {CO+H_{2}O {{高温高压}}{{{催化剂}}{{}}}CO_{2}+H_{2}}
B. 该反应的焓变为正值
C. 恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 浓度一定减小
D. 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

A.} 由平衡常数 {K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}}，可知该反应的化学方程式 {CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}，故A错误；
B.温度升高时 {H_{2}} 浓度减小，说明在升温时平衡正向移动， { H > 0}，故B正确；
C.恒容增大压强的方式不确定，所以 {H_{2}} 的浓度变化不确定，故C错误；
D.升高温度，平衡右移，但 {v_{正}} 和 {v_{逆}} 都增大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. {95℃} 纯水的 {pH < 7}，说明加热可导致水呈酸性
B. 向水中加入少量稀硫酸， {c(H^{+})} 增大， {K_{W}} 不变
C. 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动， {c(OH^{-})} 增大
D. {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后 {pH=4}

A.} 无论 {pH} 大小，纯水都呈中性， {95℃} 纯水的 {pH < 7}，但纯水仍然呈中性，故A错误；
B.水中加入稀硫酸， {c(H^{+})} 增大，离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
C.向水中加入氨水， {c(OH^{-})} 增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，所以 {pH=3} 的醋酸溶液，稀释至 {10} 倍后溶液中氢离子浓度大于原来的 { {1}{10}}，所以稀释有溶液的 {pH < 4}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质与用途密切相关．下列说法错误的是（ ）
A. 因为熟石灰能和酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B. 因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C. 因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨
D. 因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈

A、熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，故说法正确．
B、“洗洁精”具有乳化功能，能将油污乳化为液体小珠滴，可用来洗涤餐具上的油污，故说法正确．
C、因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故说法正确．
D、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，故说法错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是( )
A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B. 不锈钢是绝对不会生锈的
C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来．正确；
B、不锈钢不容易生锈，但不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不容易被腐蚀和生锈，故错误；
C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金．正确；
D、铁在人体中属于微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素．正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B. CO 通入澄清石灰水，产生白色浑浊
C. 棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，不能使澄清石灰水变浑浊，故通入澄清石灰水无现象，故选项说法错误．
C、棉被在空气中燃烧，有烧纸的气味产生，不会产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C. 打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾
D. 在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不能发出明亮的蓝紫色火焰．不正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．正确；
C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾．正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（ ）
A. 将该溶液倒些在pH试纸上
B. 往瓶中的溶液里投入pH试纸
C. 将pH试纸一端浸入该溶液中
D. 用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上

A、这样会浪费药品，且测量结果不准确，此项错误；
B、往瓶中的溶液里投入pH试纸，这样会污染药品，故此选项错误；
C、pH试纸一端浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误；
D、用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，故此选项正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分析推理是学习化学常用的一种方法，下列推理不正确的是（ ）
A. 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B. 氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
D. 中和反应一定是复分解反应

A、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项推理正确．
C、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项推理正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红
B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C. 能与铜发生置换反应放出氢气
D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；
B、白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B正确；
C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A. 纯碱
B. 火碱
C. 熟石灰
D. 小苏打

A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）
A. 氧化物：生石灰、铁锈、干冰
B. 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C. 单质：金刚石、液氧、铜粉
D. 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确．
B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥；故选项归类正确．
C、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确．
D、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子的说法中错误的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C. 在任何原子中，质子数等于电子数
D. 不同种类的原子，不能相互结合成分子

A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能再分，故A正确；
B、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，说法正确，故B正确；
C、在任何原子中，质子数等于电子数，说法正确，故C正确；
D、不同种类的原子，不能相互结合成分子，说法错误，“不同种类的原子，能相互结合成分子”，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关“相等”的说法错误的是( )
A. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等
C. 原子中核内质子数与核外电子数相等
D. 溶液稀释前后，溶质的质量一定相等

A、中和反应中参加反应的酸和碱所含的氢离子和氢氧根离子的数目相等，但是质量不一定相等，故A错误；
B、根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，所以化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等，故B正确；
C、原子不显电性，是因为核内的质子数等于核外的电子数，故C正确；
D、溶液稀释，就是加水，溶质质量不变，故D正确，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 质子数和中子数
D. 核外电子数

A、原子的质子数决定元素种类，故A错误；
B、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；
C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；
D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是（ ）
A. 受热时水分子的体积逐渐变大
B. 降温时水分子的化学性质发生改变
C. 反应时构成水分子的原子种类发生改变
D. 电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；
B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变．故叙述错误；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的．原子的种类是不变的．故叙述错误；
D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
A. 50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量
B. 浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断的运动
C. 气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大
D. 空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成

A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
B、浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，是因为氯化氢分子运动到空气中去了，故选项解释正确．
C、气体易于压缩，是由于构成气体的分子之间存在比较大的间隔，故选项解释正确．
D、混合物是由多种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项解释正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中都属于金属元素的一组是（ ）
A. Be、He、Hg
B. H、B、Br
C. Al、Ag、Au
D. N、Ne、Na

A、He属于非金属元素，错误；
B、这三种元素全部属于非金属元素，错误；
C、这三种元素全部属于金属元素，正确；
D、N、Ne属于非金属元素，错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的下列性质属于物理性质的一组是（ ）
A. 腐蚀性
B. 可燃性
C. 稳定性
D. 光泽

A、腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误．
B、可燃性通过燃烧这一化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误．
C、稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误．
D、光泽不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A. 氧气用于气焊
B. 干冰用于人工降雨
C. 盐酸用于除铁锈
D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂

A、氧气用于气焊是利用了氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质，升华是物质的物理性质，故B正确；
C、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，酸性属于物质的化学性质，故C错误；
D、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用了铁能与氧气反应的性质，属于化学性质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氧气是我们学习过的一种重要物质．以下对氧气的认识正确的是（ ）
A. 食物的腐烂、酒和醋的酿造都包含物质的缓慢氧化
B. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气既能燃烧，又能支持燃烧
C. 鱼、虾能在水中生存是因为氧气易溶于水
D. 物质与氧气发生的反应都是化合反应

A、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，故正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气能燃烧，故错误；
C、氧气不易溶于水，故错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质．不是化合反应，故错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用．下列叙述错误的是（ ）
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点

A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但不是降低的可燃物的着火点，叙述错误；
B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝空气的作用，叙述正确；
C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确；
D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，叙述正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功．生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产．我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术．下列有关说法中．错误的是（ ）
A. 此项技术有助缓解民用航空业的能源问题
B. 生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化
C. “地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害
D. “地沟油”可以进行合理利用变废为宝

A、化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机．正确．
B、以油脂为原料，采用加氢技术、在催化剂作用下生成的煤油是一种新物质，属于化学变化．错误．
C、食用“地沟油”能够危害身体健康．正确．
D、将废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术，是废物再利用的技术，利国利民．正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法不符合“低碳减排，绿色生活”这一理念的是（ ）
A. 推广使用太阳能热水器
B. 开发使用潮汐能
C. 提倡乘坐公交车或自行车出行
D. 焚烧废弃塑料

A、推广使用太阳能热水器，减少了化石燃料的使用，间接减少了二氧化碳和空气污染物的排放，所以正确．
B、开发使用潮汐能，也能减少了化石燃料的使用，间接减少了二氧化碳和空气污染物的排放，所以正确．
C、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确．
D、焚烧废弃塑料会产生大量的空气污染物，加剧空气污染程度，所以错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：橡胶属于有机高分子化合物，是重要的工业原料．它具有良好的弹性，但强度较差．为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品中硫化程度越好，强度越大，弹性越差．请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是（ ）
A. 橡皮筋
B. 汽车外胎
C. 普通气球
D. 医用乳胶手套

A、橡皮筋需要较好的弹性，硫化程度不宜过高，故此选项错误；
B、汽车外胎需要较高的硬度与强度，弹性不用太好，硫化程度较高时符合要求，故此选项正确；
C、气球需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故此选项错误；
D、医用乳胶手套需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故此选项错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
水和过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察能否产生气体
B
食盐水和稀硫酸
加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
D
棉线和羊毛线
点燃，闻燃烧产生的气体
| | |
A. A
B. B
C. C
D. D

A、水与二氧化锰混合没有现象，而过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的气泡，现象不同，试液加入二氧化锰观察有无气体产生的方法可以鉴别水和过氧化氢，故A不符合题意；
B、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故使用加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和硫酸，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，故使用加水溶解、用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故C不符合题；
D、棉线灼烧无气味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉线和羊毛线，故D不符合题意．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A. 普通玻璃
B. 合成纤维
C. 天然橡胶
D. 塑料薄膜

A、普通玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A符合题意；
B、合成纤维属于有机合成高分子材料，故B不符合题意；
C、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成高分子材料，故D不符合题意．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量金属 {X} 的粉末放入盛有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 {AgNO_{3}} 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是( )
A. 金属活动性顺序： {X > Fe > Ag}
B. 滤液中一定含有 {X} 的阳离子和 {Fe^{2+}}
C. 滤渣中一定含有 {Ag} 和 {Fe}
D. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

A、将一定质量金属 {X} 的粉末放入盛有 {Fe(NO_{3})_{2}} 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色， {X} 比铁活泼，向烧杯中加入一定量的 {AgNO_{3}} 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序： {X > Fe > Ag}，故A正确；
B、滤液中一定含有 {M} 的阳离子和 {Fe^{2+}}，故B正确；
C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有 {Ag}，可能含有铁，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选： {C}。
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学方程式书写正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧： {S+O_{2}↑═SO_{2}↑}
B. 加热氯酸钾制取氧气： {2KClO_{3}═2KCl+3O_{2}↑}
C. 锌与稀硫酸反应： {Zn+H_{2}SO_{4}═ZnSO_{4}+H_{2}↑}
D. 熟石灰与盐酸反应： {Ca(OH)_{2}+2HCl═CaCl_{2}+H_{2}O}

A.} 该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注 {↑}，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为： {S+O_{2} { {\;{点燃}\;}{}}{\;}SO_{2}}；
B.没有注明反应的条件，正确的化学方程式为： {2KClO_{3} { {\;MnO_{2}\;}{}}{ }2KCl+3O_{2}↑}；
C.该化学方程式书写完全正确；
D.方程式没有配平，正确的化学方程式为： {Ca(OH)_{2}+2HCl═CaCl_{2}+2H_{2}O.}
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某有机物 {R} 与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水 {.} 实验测得的反应前后物质质量质量如表：
 {R} {O_{2}} {CO_{2}} {H_{2}O} 反应前质量 {(/g)} {51} {96} {0} {0} 反应后质量 {(/g)} {x} {0} {88} {54} | | | | |
下列说法中不正确的是( )
A. {x} 值为 {5}
B. {R} 物质只含有碳、氢元素
C. {R} 物质中碳、氢质量比为 {4}： {1}
D. 反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 {2}： {3}

A、根据质量守恒定律可以知道待测值 {=51g+96g-0g-88g-54g=5g}，故A正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为： {88g× {12}{44}×100\%=24g}，生成水中氢元素的质量为 {54g× {2}{18}×100\%=6g}， {24g+6g < 51g-5g}，则可以知道 {R} 中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为： {88g× {12}{44}×100\%=24g}，生成水中氢元素的质量为 {54g× {2}{18}×100\%=6g}，其质量比为： {24g}： {6g=4}： {1}，故C正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为 {88g} 、 {54g} 和其相对分子质量为 {44} 、 {18}，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为 {2}： {3}，故D正确．
故选： {B} ．
根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：丙三醇(化学式为 {C_{3}H_{8}O_{3}} )是一种无色液体，有暖甜味，俗称甘油，可用作溶剂、药剂、润滑剂和甜味剂 {.} 下列有关丙三醇的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由 {3} 个碳原子、 {8} 个氢原子和 {3} 个氧原子构成
C. 相对分子质量为 {92g}
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 {9}： {2}： {12}

A.} 丙三醇是由三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特点，故错误；
B.丙三醇是由丙三醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C.相对分子质量单位是“ {1} ”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
D.丙三醇中碳、氢、氧元素的质量比为 {(12×3)}： {(1×8)}： {(16×3)=9}： {2}： {12}，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值 {.} 下列判断正确的是( )
A. {18} {g} {H_{2}O} 含有的氢原子数目为 {N_{A}}
B. 标准状况下， {22.4LCO_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
C. {1mol⋅L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液中含有的钾离子数目为 {2N_{A}}
D. {1mol} {H_{2}} 在 {O_{2}} 中完全燃烧转移的电子数目为 {N_{A}}

A.18g} 水的物质的量为： { {18g}{18g/mol}=1mol}， {1mol} 水分子中含有 {2mol} 氢原子，含有的氢原子数目为 {2N_{A}}，故A错误；
B.标准状况下， {22.4LCO_{2}} 的物质的量为： { {22.4L}{22.4L/mol}=1mol}，含有二氧化碳的分子数目为 {N_{A}}，故B正确；
C.没有告诉 {1mol⋅L^{-1}K_{2}SO_{4}} 溶液的体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故C错误；
D. {1mol} {H_{2}} 在 {O_{2}} 中完全燃烧转移 {2mol} 电子，转移的电子数目为 {2N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{BeCl_{2}} 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 {AlCl_{3}} 相似 {.} 由此可推测 {BeCl_{2}(} )
A. 熔融不导电
B. 水溶液不导电
C. 熔点比 {BeBr_{2}} 高
D. 不与 {NaOH} 溶液反应

A. {BeCl_{2}} 为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B.在水溶液中可电离，溶液导电，故B错误；
C. {BeCl_{2}} 和 {BeBr_{2}} 为分子晶体， {BeBr_{2}} 相对分子质量大于 {BeCl_{2}}，故B {eCl_{2}} 熔点比 {BeBr_{2}} 低，故C错误；
D.能与 {NaOH} 溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素在一定条件下，能实现“单质 { {O_{2}}} 氧化物 { {O_{2}}} 氧化物 { {H_{2}O}} 酸”直接转化的元素是( )
A. 硫
B. 铝
C. 铁
D. 硅

A.} 硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故A正确；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；
C.铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；
D.硅只有 {+4} 价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A. 还原性强弱： {F^{-} > Cl^{-} > I^{-}}
B. 原子半径大小： {Na > S > O}
C. 碱性强弱： {KOH > NaOH > LiOH}
D. 稳定性强弱： {HF > HCl > HBr}

A.} 第ⅤⅡ {A} 主族元素非金属性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故A错误；
B.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此 {Na} 、 {S} 、 {O} 三种原子的半径大小为 {Na > S > O}，故B正确；
C.非金属性 {K > Na > Li}，碱性 {KOH > NaOH > LiOH}，故C正确；
D.非金属性 {F > Cl > Br}，气态氢化物稳定性强弱： {HF > HCl > HBr}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A. 耐高温的材料
B. 半导体
C. 催化剂
D. 农药

A.} 在过渡元素找中耐高温的材料，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；
C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作简便、科学且易成功的是( )
A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色
C. 在试管中注入 {2} {mL} {CuSO_{4}} 溶液，再滴几滴 {NaOH} 溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成
D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

A.} 制取乙酸乙酯时，将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中，相当于浓硫酸的稀释，故A错误；
B.在加热条件下， {Cu} 和氧气反应生成黑色的 {CuO}，乙醇和 {CuO} 发生氧化反应生成 {Cu}，所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故B正确；
C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以在试管中注入 {2} {mL} {CuSO_{4}} 溶液，再滴加足量 {NaOH} 溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成，否则不产生砖红色沉淀，故C错误；
D.苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，应该是浓溴水而不是稀溴水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是( )
A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D. 将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋

A.} 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；
B.添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加对人体有害，故B错误；
C.“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故C正确；
D.食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D错误。
故选： {C}。
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；
B.添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；
C.将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；
D.聚氯乙烯有毒，不可以包装食品，可以用于其它非食品的包装．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
B. 苯酚和苯都属于芳香族化合物
C. 硝化甘油、火棉、 {TNT} 都是硝酸酯
D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

A.} 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.苯酚和苯都含有苯环，属于芳香族化合物，故B正确；
C. {TNT} 是三硝基甲苯，不是酯，故C错误；
D.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故D错误．
故选： {B} ．
A.相对分子质量在 {10000} 以上的有机化合物为高分子化合物；
B.芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个苯环的一类有化合物；
C. {TNT} 是三硝基甲苯；
D.根据石油的成分来回答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种金属的混合物共 {15g}，跟足量的盐酸反应时，恰好得到 {11.2L} 氢气(标况 {).} 下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是( )
A. 镁和银
B. 铁和锌
C. 铝和铁
D. 镁和铁

A. {Mg} 的相对原子质量为 {24}， {Ag} 与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；
B. {Fe} 的相对原子质量为 {56}， {Zn} 的相对分子质量为 {65}，平均值大于 {30}，不符合题意，故B错误；
C.若 {Al} 为 {+2} 价时，其相对原子质量为 {27× {2}{3}=18}， {Fe} 的相对原子质量为 {56}，符合题意，故C正确；
D. {Mg} 的相对原子质量为 {24}， {Fe} 的相对原子质量为 {56}，平均值可能为 {30}，故D正确；
最终答案：B