callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质可用重结晶法提纯的是( )
A. 含杂质的工业酒精
B. 含杂质的粗苯甲酸
C. 从溴水中提纯溴
D. 食盐中混有少量泥沙

A.} 含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故A错误；
B.苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解 {→} 加入氢氧化钠 {→} 过滤 {→} 加适量稀盐酸 {→} 冰水混合溶液冷却 {→} 过滤 {→} 重结晶 {→} 提纯苯甲酸，故B正确；
C.溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；
D.泥沙是不溶物，食盐中混有少量泥沙，常用过滤法分离，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A. 甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D. {1mol} 甲苯与 {3mol H_{2}} 发生加成反应

A.甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确；
B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；
C.甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误；
D. {1mol} 甲苯或 {1mol} 苯都能与 {3molH2} 发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. {1.0L} {1.0mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中， {CH_{3}COOH} 分子数为 {N_{A}}
B. {1mol} {Na_{2}O_{2}} 与足量 {H_{2}O} 反应转移的电子数 {N_{A}}
C. 常温常压下， {22.4L} 氧气含有氧原子为 {2N_{A}}
D. {1.8g} 重水 {(D_{2}O)} 中，含有的质子数为 {0.1N_{A}}

A.1.0L} {1.0mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH} 溶液中含有溶质醋酸的物质的量为 {1mol}，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于 {1mol}， {CH_{3}COOH} 分子数小于 {N_{A}}，故A错误；
B. {1mol} 过氧化钠与足量水反应生成 {0.5mol} 氧气，转移了 {1mol} 电子，转移的电子数 {N_{A}}，故B正确；
C.常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算 {22.4L} 氧气的物质的量，故C错误；
D. {1.8g} 重水的物质的量为 {0.09mol}， {0.09mol} 重水中含有 {0.9mol} 质子，含有的质子数为 {0.1N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知短周期元素的离子 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. {a+2=b+1=c-3=d-1}
B. 原子半径： {r(A) > r(B) > r(D) > r(C)}
C. 原子序数： {a > b > c > d}
D. 离子半径： {r(C^{3-}) > r(D^{-}) > r(B^{+}) > r(A^{2+})}

A、 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，故A错误；
B、 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，并且原子序数： {a > b > d > c}，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径： {B > A > C > D}，故B错误；
C、 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，所以原子序数： {a > b > d > c}，故C错误；
D、 {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 {a > b > d > c}，所以离子半径： {r(C^{3-}) > r(D^{-}) > r(B^{+}) > r(A^{2+})}，故D正确．
故选： {D} ．
短周期元素的离子： {{\,\!}_{a}A^{2+}} 、 {{\,\!}_{b}B^{+}} 、 {{\,\!}_{c}C^{3-}} 、 {{\,\!}_{d}D^{-}} 都具有相同的电子层结构，所以有： {a-2=b-1=c+3=d+1}，且 {A} 、 {B} 在周期表中 {C} 、 {D} 的下一周期，原子序数： {a > b > d > c}，结合元素周期律递变规律解答该题．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一未完成的离子方程式：( {)+XO_{3}^{-}+6H^{+}═3X_{2}+3H_{2}O}，据此判断下列说法正确的是( )
A. {X} 原子最外层有 {5} 个电子
B. 当有 {1molX_{2}} 生成时，共有 {2mol} 电子转移
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {5}： {1}
D. “( )”所填的微粒和 {XO_{3}^{-}} 在任何环境下都不能共存

A.最低价为 {-1} 价，其最高价为 {+7} 价，最外层电子数为 {7}，故A错误；
B.当有 {3molX_{2}} 生成时，共有 {5mol} 电子转移，则当有 {1molX_{2}} 生成时，共有 { {5}{3}mol} 电子转移，故B错误；
C.氧化产物、还原产物均为 {X_{2}}， {XO_{3}^{-}} 得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 {5}： {1}，故C正确；
D.“( )”所填的微粒和 {XO_{3}^{-}} 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( )
A. {CuCl_{2}} 溶液
B. 浓硫酸
C. {NaOH} 溶液
D. 稀盐酸

A.} 铝与 {CuCl_{2}} 溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；
B.铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；
D.铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用加入过量 {NaOH} 溶液充分反应再过滤的方法的是( )
A. {FeCl_{2}(FeCl_{3})}
B. {KCl(NaCl)}
C. {Fe_{2}O_{3}(Al_{2}O_{3})}
D. {NaCl(MgCl_{2})}

A.FeCl_{2}} 溶液和 {FeCl_{3}} 都与氢氧化钠反应，应加入足量铁粉，故A错误；
B.二者都不与氢氧化钠反应，应用结晶法除杂，故B错误；
C. {Al_{2}O_{3}} 为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，故C正确；
D.加入过量 {NaOH} 溶液，生成氢氧化镁沉淀，但引入新杂质，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是( )
A. {SiO_{2}} 既能与 {HF} 反应，又能与 {NaOH} 反应，属于两性氧化物
B. 玛瑙和红宝石的主要成分都是 {SiO_{2}}，是制备半导体的材料
C. 高温下 {SiO_{2}} 能与 {Na_{2}CO_{3}} 反应放出 {CO_{2}}，说明硅酸酸性强于碳酸
D. {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体

A.} 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物概念，不是两性氧化物，故A错误；
B.二氧化硅不导电是绝缘体，硅为良好的半导体材料，故B错误；
C.高温下 {SiO_{2}} 能与 {Na_{2}CO_{3}} 固体反应生成 {Na_{2}SiO_{3}} 和 {CO_{2}}，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，可以用来制备硅酸胶体，故D正确；
故选： {D} ．
A.两性氧化物与碱和酸反应生成物为盐和水；
B.二氧化硅不导电；
C.常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
D.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论 {A} 向无色溶液中滴加氯水和 {CCl_{4}}，振荡静置 下层溶液显紫色 溶液中含有 {I^{-}} {B} 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 {KSCN} 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为 {Fe^{3+}} {C} 向 {BaC1_{2}} 溶液中先通入 {SO_{2}} 生成白色沉淀 白色沉淀是 {BaSO_{4}} {D} 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和脱水性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；
B.过量铁粉加入稀硝酸中充分反应生成的是亚铁离子，再加入 {KSCN} 溶液后溶液不会显示红色，故B错误；
C.向 {BaC1_{2}} 溶液中通入 {SO_{2}}，二者不发生反应，不会生成白色沉淀，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能将纸张中 {H} 、 {O} 以 {2}： {1} 水的形式脱去试纸变黑而不会变红色，体现的是脱水性，没有体现酸性，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
实验操作 现象 结论 {A} 将过量的 {CO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中 无白色沉淀出现 生成的 {Ca(HCO_{3})_{2}} 可溶于水 {B} 常温下将 {Al} 片插入浓硫酸中 无明显现象 {Al} 片和浓硫酸不反应 {C} 将铜片放入过量的稀硝酸中 生成无色气体，后观察到红棕色 {NO} 遇氧气反应生成红棕色的 {NO_{2}} {D} 将 {SO_{2}} 通入溴水中 溶液褪色 {SO_{2}} 具有漂白性 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的 {CO_{2}} 通入 {CaCl_{2}} 溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；
B.常温下将 {Al} 片插入浓硫酸中，发生钝化，无明显现象，结论错误，故B错误；
C.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮， {NO} 遇氧气反应生成红棕色的 {NO_{2}}，故C正确；
D.二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现二氧化硫的还原想性，结论错误，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. {H_{2}O_{2}}
B. {Na_{2}O}
C. {CO_{2}}
D. {NaOH}

A.} 双氧水分子中 {H-O} 、 {O-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.二氧化碳分子中 {C-O} 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}
B. 铜片跟三氯化铁溶液反应： {Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+Fe^{2+}}
C. 漂白粉溶液中通入少量 {SO_{2}}： {Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O═CaSO_{3}↓+2HClO}
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {Fe_{3}O_{4}+8H^{+}═Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H_{2}O}

A.} 澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为： {OH^{-}+CO_{2}═HCO_{3}^{-}}，故A正确；
B.铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式： {2Fe^{3+}+Cu═Cu^{2+}+2Fe^{2+}}，故B错误；
C.漂白粉溶液中通入少量 {SO_{2}} 离子方程式为： {SO_{2}+ClO^{-}+H_{2}O=Cl^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}，故C错误；
D. {Fe_{3}O_{4}} 与稀 {HNO_{3}} 反应离子方程式为： {3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}═9Fe^{3+}+NO↑+14H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是( )
A. 与铝反应产生大题氢气的溶液： {NH_{4}^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 能使硫氰化钾溶液显红色的溶液： {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}
C. 常温下 {pH} 值为 {13} 的溶液中： {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}
D. 在使石蕊试液变红的溶液中： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.} 与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液， {NH_{4}^{+}} 与氢氧根离子反应， {CO_{3}^{2-}} 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化 {S^{2-}} 、 {SO_{3}^{2-}}，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. {pH=13} 的溶液中存在大量氢氧根离子， {HCO_{3}^{-}} 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液， {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中不正确的是( )
A. 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B. 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
C. 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
D. 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

A.} 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，加碘盐中加入的碘酸钾，故A正确；
B.氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故B错误；
C.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故C正确；
D.锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确；
故选： {B} ．
A.食盐中加碘酸钾可以补碘；
B.氟化物可能影响儿童正常生长发育；
C.铁强化酱油含有铁元素；
D.锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应 {3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+aOH^{-}═Fe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O} 是水热法制备 {Fe_{3}O_{4}} 纳米颗粒的原理 {.} 下列说法正确的是( )
A. 参加反应的 {Fe^{2+}} 全部作还原剂
B. 生成 {1.5molFe_{3}O_{4}} 时，反应转移电子 {6mol} 电子
C. 方程式中 {a=2}
D. 反应中被氧化的元素是 {Fe}，被还原的元素是 {S} 和 {O}

A.} 四氧化三铁中铁部分是亚铁，所以 {Fe^{2+}} 部分作还原剂，故A错误；
B.生成 {1.5molFe_{3}O_{4}} 时，反应转移电子 {1.5×4=6mol} 电子，故B正确；
C.由电荷守恒可知 {a=4}，故C错误；
D. {S} 元素的化合价升高，则 {S_{2}O_{3}^{2-}} 是还原剂被氧化，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列判断不正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
C. 在 {D_{2}^{16}O} 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 通式相同，相差一个或若干个“ {CH_{2}} ”原子团的有机物一定为同系物

A.} 只与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故A正确；
B.氧化还原反应的特征为化合价变化，则有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应，故B正确；
C. {D_{2}^{16}O} 中，质量数之和为 {2×2+16=20}，质子数之和为 {1×2+8=10}，则质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D.烯烃与环烷烃的通式相同，但结构不相似，则相差一个或若干个“ {CH_{2}} ”原子团时，不是同系物，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于取代反应的是
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 {1}， {2­} 二溴乙烷
B. 在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
C. 苯、浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解

A.乙烯与溴的四氯化碳反应制 {1}， {2-} 二溴乙烷，碳碳双键发生断裂，发生加成反应生成 {1}， {2­} 二溴乙烷，故A错误；
B.在光照条件下，甲烷和氯气反应制氯仿，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯仿，属于取代反应，故B正确；
C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故C正确；
D.乙酸乙酯在碱性条件下水解是酯化反应的逆反应，均属于取代反应，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的性质与应用对应关系错误的是( )
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

A.} 二氧化氯中 {Cl} 元素 化合价为 {+4} 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B.氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C.二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；
D.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A.} 常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B.氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C.镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化膜、氮化镁等，故C错误；
D.钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}
B. 苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}： {CO_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}→2C_{6}H_{5}OH+2CO_{3}^{2-}}
C. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色： {5SO_{3}^{2-}+4H^{+}+2MnO_{4}^{-}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+2H_{2}O}
D. 向 {AlCl_{3}} 溶液滴入过量氨水： {Al^{3+}+4OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

A.} 乙醛具有还原性，能够被银氨溶液氧化生成乙酸铵、氨气、水、银，离子方程式： {CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-} {{水浴加热}}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag↓+H_{2}O}，故A正确；
B.苯酚钠溶液中通入少量 {CO_{2}}，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式： {CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}→C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}，故B错误；
C. {Na_{2}SO_{3}} 溶液使酸性 {KMnO_{4}} 溶液褪色，离子方程式： {5SO_{3}^{2-}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}═5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}，故C错误；
D.向 {AlCl_{3}} 溶液中滴入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+NH_{4}^{+}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.乙醛具有还原性，能够被银氨溶液氧化生成乙酸铵、氨气、水、银；
B.不符合反应客观事实；
C.得失电子不守恒；
D.生成氢氧化铝和氯化铵；
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关胶体与溶液的叙述错误的是( )
A. 都是混合物
B. 胶体比溶液更隐定
C. 都属于分散系
D. 用丁达尔效应区分胶体与溶液

A.} 溶液、浊液、胶体都是分散系，都是混合物，故A正确；
B.胶体是介稳分散系稳定性比溶液差，故B错误；
C.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，胶体和溶液都是分散系，故C正确；
D.胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A. 将等体积 {pH=4} 的盐酸和醋酸稀释到 {pH=5} 的溶液，醋酸所加的水量少
B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
C. 相同 {pH} 的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸 {pH} 变大
D. 相同 {pH} 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

A.} 醋酸是弱电解质，加水稀释，电离程度增大，将等体积 {pH=4} 的盐酸和醋酸稀释到 {pH=5} 的溶液，醋酸所加的水量少，只能证明醋酸是弱酸，盐酸的酸性强于醋酸，不能证明盐酸是强酸，故A错误；
B.浓硫酸制取盐酸是利用盐酸的挥发性，浓硫酸制取醋酸，是利用醋酸的酸性弱于硫酸，所以不能证明盐酸为强酸，故B错误；
C.盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故C正确；
D.相同 {pH} 的盐酸和醋酸氢离子浓度相同，分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，不能证明，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，故D错误；
故选： {C} ．
A.醋酸是弱电解质，加水稀释，电离程度增大；
B.盐酸具有挥发性，醋酸是弱酸；
C.盐酸是强酸，不存在电离平衡，醋酸是弱酸，存在电离平衡；
D.产生氢气的起始速率相等，说明氢离子浓度相等．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A. 苯是无色且带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯分子中不含碳碳双键，不可能发生加成反应

A.} 苯是无色有特殊气味，故A正确；
B.苯的密度比水小，是难溶于水的液体，故B正确；
C.苯在铁作催化剂的条件下苯中氢原子被溴原子取代生成溴苯与溴化氢，发生取代反应，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大 {π} 键，能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关摩尔使用的说法中不正确的是( )
A. {1mol} {O}
B. {1mol} {O_{2}}
C. {1mol} 氧原子
D. {1} 摩尔小麦

A.1molO} 表示的是 {1mol} 氧原子，该表示方法合理，故A正确；
B. {1mol} {O_{2}} 表示 {1mol} 氧气分子，该表示方法合理，故B正确；
C. {1mol} 氧原子，表示 {1molO}，该表示方法合理，故C正确；
D. {1mol} 小麦，物质的量只能描述微观粒子，小麦为宏观物质，不能用摩尔表示，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {X} 的气态氢化物极易溶于 {Y} 的氢化物 {.} 常温下， {Z} 的单质能溶于 {X} 的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液 {.} 下列说法正确的是( )
A. 元素 {Y} 的最高正化合价为 {+6}
B. 简单离子半径的大小顺序： {X > Y > Z}
C. 简单气态氢化物的稳定性： {X > Y}
D. 元素 {X} 和 {Y} 能形成离子化合物

A. {Y} 为氧元素，没有最高正化合价，故A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： {N^{3-} > O^{2-} > Al^{3+}}，故B正确；
C.非金属性 {X(N) < Y(O)}，故简单气态氢化物的稳定性： {X < Y}，故C错误；
D. {N} 元素与 {O} 元素可以形成 {N_{2}O} 、 {NO} 、 {N_{2}O_{3}} 、 {NO_{2}} 、 {N_{2}O_{4}} 、 {N_{2}O_{5}}，属于共价化合物，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. {NaCl} 晶体中含有 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}}，所以 {NaCl} 晶体能导电
B. {CO_{2}} 溶于水能导电，所以 {CO_{2}} 是电解质
C. {BaSO_{4}} 难溶于水，故将 {BaSO_{4}} 放入水中存在电离平衡
D. {Cl_{2}} 的水溶液能够导电，但 {Cl_{2}} 既不是电解质也不是非电解质

A.NaCl} 晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B. {CO_{2}} 是非电解质，溶于水能导电是由于与水反应生成碳酸的原因，故B错误；
C. {BaSO_{4}} 难溶于水，但为强电解质，不存在电离平衡，故C错误；
D. {Cl_{2}} 的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成 {HCl} 和 {HClO}，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )
A. 在 {c(HCO_{3}^{-})=0.1mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {AlO_{2}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. 在由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液中： {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. 在加入铝粉产生 {H_{2}} 的溶液中： {SO_{4}^{2-}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}}
D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： {SO_{3}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}}

A.AlO_{2}^{-}} 的 {HCO_{3}^{-}} 电离， {AlO_{2}^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 均与 {NH_{4}^{+}} 相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；
B.由水电离出的 {c(H^{+})=1×10^{-12}mol⋅L^{-1}} 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 {Fe^{2+}}，酸溶液中 {Fe^{2+}} 、 {ClO^{-}} 、 {H^{+}} 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.加入铝粉产生 {H_{2}} 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 {NH_{4}^{+}}，酸溶液中 {NO_{3}^{-}} 、 {H^{+}} 、 {Al} 发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：等物质的量的氯化钡、硫酸钾和 {AgNO_{3}} 溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为 {3}： {2.} 下列说法正确的是( )
A. 两极共生成三种气体
B. 阴极反应式为： {Ag^{+}+e^{-}═Ag}
C. 阳极始终发生“ {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑} ”的反应
D. 向电解后的溶液中通入适量的 {HCl} 气体可使溶液复原到电解前的状态

A.用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为： {2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}，然后是氢氧根放电，电极反应式为： {4OH^{-}-4e^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑}，阴极发生还原反应： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为 {3}： {2.} 说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故A正确；
B.阴极发生还原反应： {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑}，故B错误；
C.若阳极始终发生“ {2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑} ”的反应阴、阳两极产生的气体的体积比为 {1}： {1}，与题干矛盾，故C错误；
D.电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅 向电解后的溶液中通入适量的 {HCl} 气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B. {Fe(OH)_{3}} 胶体无色、透明，不能透过滤纸
C. 单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料
D. {SiO_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

A.反应自发进行的判断依据为： { H-T S < 0}， { H < 0} 的反应能够自发进行时， { S} 不是必须大于 {0}，故A错误；
B. {Fe(OH)} {{\,\!}_{3}} 胶体红褐色且能够透过滤纸不能透过半透膜，故B错误；
C.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；
D. {SiO} {{\,\!}_{2}} 既能和 {NaOH} 溶液反应又能和氢氟酸反应，但和氢氟酸反应生成的不是盐和水，不能和其他酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下，容积均恒为 {2L} 的甲、乙、丙 {3} 个密闭容器中发生反应： {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-197kJ⋅mol^{-l}.} 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )
容器 起始各物质的物质的量 {/mol} 达到平衡时体系能量的变化 {SO_{2}} {O_{2}} {SO_{3}} {Ar} 甲 {2} {1} {0} {0} 放出热量： {Q_{1}} 乙 {1.8} {0.9} {0.2} {0} 放出热量： {Q_{2}=78.8kJ} 丙 {1.8} {0.9} {0.2} {0.1} 放出热量： {Q_{3}} | | |
A. {Q_{1} > Q_{3} > Q_{2}=78.8kJ}
B. 三个容器中反应的平衡常数均为 {K=2}
C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 {SO_{2}} 的转化率将大于 {50\%}
D. 若乙容器中的反应经 {tmin} 达到平衡，则 {0～tmin} 内， {v(O_{2})= {1}{5t}} {mol/(L⋅min)}

A.由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲 { > } 乙 {=} 丙，故放出热量： {Q_{1} > Q_{3}=Q_{2}=78.8kJ}，故A错误；
B.甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为 {78.8kJ}，由 {2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g) H=-197kJ⋅mol^{-1}} 可知，参加反应的二氧化硫为 {2mol× {78.8kJ}{197kJ}=0.8mol}，则二氧化硫浓度变化量为 { {0.8mol}{2L}=0.4mol/L}， {SO_{2}} 、 {O_{2}} 、 {SO_{3}} 的起始浓度分别为 { {1.8mol}{2L}=0.9mol/L} 、 { {0.9mol}{2L}=0.45mol/L} 、 { {0.2mol}{2L}=0.1mol/L}，则：
{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}
起始 {(mol/L)}： {0.9} {0.45} {0.1}
转化 {(mol/L)}： {0.4} {0.2} {0.4}
平衡 {(mol/L)}： {0.5} {0.25} {0.5}
故平衡常数 {K= {0．5^{2}}{0．5^{2}×0.25}=4}，故B错误；
C.乙中平衡时二氧化硫物质的量为 {1.8mol-0.8mol=1mol}，甲中参加反应二氧化硫为 {2mol-1mol=1mol}，甲中二氧化硫的转化率 { {1mol}{2mol}×100\%=50\%}，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， {SO_{2}} 的转化率将小于 {50\%}，故C错误；
D.乙容器中的反应经 {tmin} 达到平衡，则 {0～tmin} 内， {v(O_{2})= {0.2mol/L}{tmin}= {1}{5t} mol/(L⋅min)}，故D正确，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A. 化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

A.反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，故A错误；
B.反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，故B正确；
C.反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，故C错误；
D.化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )
A. 乙烷(乙炔)：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 乙酸乙酯(乙醇)：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C. 苯(苯酚)：加入 {NaCl} 溶液，然后分液
D. 乙醇(水)：加入生石灰，然后蒸馏

A.} 乙炔与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会生成新的气体杂质，所以不能用高锰酸钾洗气，故A错误；
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，操作复杂，反应不完全，应该使用饱和碳酸钠溶液充分反应后，分液分离，故B错误；
C.苯酚、苯均不溶于氯化钠溶液，无法除去杂质，可以先加氢氧化钠溶液，再用分液的方法分离，故C错误；
D.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可的得到纯净的乙醇，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知室温时， {0.1mol⋅L^{-1}} 某一元酸 {HA} 在水中有 {0.01\%} 发生电离，下列叙述正确的是( )
A. 该溶液的 {PH=4}
B. 升高温度，溶液的 {PH} 增大
C. 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D. 此酸的电离平衡常数约为 {1×10^{-9}}

A.该溶液的 {pH=- c(H^{+})=- 10^{-5}=5}，故A错误；
B.升高温度，促进 {HA} 电离，则溶液中 {c(H^{+})} 增大，溶液在 {pH} 减小，故B错误；
C.加水稀释后，促进 {HA} 电离， {HA} 电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中 {c(H^{+})} 减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中 {c(OH^{-})} 增大，故C错误；
D.此酸的电离平衡常数 {= {c(H^{+})c(A^{-})}{c(HA)}= {10^{-5}×10^{-5}}{0.1}=1×10^{-9}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是( )
A. 对于乙酸与乙醇的酯化反应 {( H < 0)}，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
B. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 {H_{2}} 的速率

A.} 正反应放热，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.聚乳酸可降解，而聚乙烯不降解，可减少白色污染，故B正确；
C.金属汞污染土壤，不能埋于地下，可用硫处理，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列过程放出热量的是( )
A. 钠与水反应
B. 液氨气化
C. {Ba(OH)_{2}·8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应
D. 碳酸钙分解

A.钠与水反应，是活泼金属与水的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；
B.液氨气化过程吸热，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O} 晶体与 {NH_{4}Cl} 晶体反应是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {R} 的原子序数依次增大， {X} 位于第 {VA} 族， {Y} 原子的核外电子数比 {X} 原子多 {1}， {R} 与 {Y} 同主族， {Z} 原子最外层电子数与电子层数相等 {.} 下列判断正确的是( )
A. 原子半径： {R > Z > Y}
B. {X} 的最简单气态氢化物分子中含有 {18} 个电子
C. {Y} 与 {Z} 形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D. 同周期元素中 {R} 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小， {O} 原子有 {2} 个电子层、 {Al} 和 {S} 有 {3} 个电子层且 {Al} 原子序数需要 {S}，所以原子半径 {Z > R > Y}，故A错误；
B. {X} 的简单气态氢化物是 {NH_{3}}，氨气分子中含有 {10} 个电子，故B错误；
C. {Y} 和 {Z} 形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸强碱、强碱溶液，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 {O} 、 {F} 元素除外，第三周期非金属性最强的是 {Cl}，所以第三周期中 {Cl} 元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. {SO_{2}.} 漂白粉 {.} 活性炭 {.} 过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 {SO_{2}}

A.} 浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；
B.漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性， {SO_{2}} 与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；
C.漂白粉与二氧化碳反应生成 {HClO}， {HClO} 易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故C错误；
D.具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是 {SO_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源 {.} 该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 {LiOH} 为电解质，使用时加入水即可放电 {.} 关于该电池的下列说法不正确的是( )
A. 放电时金属锂作负极
B. 放电时 {OH^{-}} 向正极移动
C. 水既是氧化剂又是溶剂
D. 总反应为： {2Li+2H_{2}O=2LiOH+H_{2}↑}

A.} 放电时活泼金属锂失电子作负极，故A正确；
B.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时 {OH^{-}} 向负极移动，故B错误；
C.金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；
D.锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为： {2Li+2H_{2}O=2LiOH+H_{2}↑}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A. {HCl→Cl_{2}}
B. {Na→Na^{+}}
C. {CO→CO_{2}}
D. {Fe^{3+}→Fe}

A.} 元素氯由 {-1} 价变成 {0} 价，是氧化反应，故A正确；
B. {Na} 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C. {C} 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D. {Fe} 元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应中，能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O} 表示的是( )
A. {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}
B. {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O}
C. {2HCl+Cu(OH)_{2}═CuCl_{2}+2H_{2}O}
D. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O}

A.} 反应 {2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O} 不是离子反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B.反应 {HCl+NaOH═NaCl+H_{2}O} 的离子方程式为： {H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}，故B正确；
C.反应 {2HCl+Cu(OH)_{2}═CuCl_{2}+2H_{2}O} 中，氢氧化铜不能拆开，该反应离子方程式为： {Cu(OH)_{2}+2H^{+}=2H_{2}O+Cu^{2+}}，不能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故C错误；
D. {Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}═BaSO_{4}↓+2H_{2}O} 的离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用离子方程式 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O} 表示，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液侵泡，将水垢中的 {CaSO_{4}} 转化为 {CaCO_{3}}，再用盐酸除去 {[Ksp(CaCO_{3})=1×10^{-10},Ksp(Ca} {SO_{4})=1×10^{-6}].} 下列说法正确的是( )
A. 温度升高， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中各种离子的浓度均增大
B. 沉淀转化的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}(aq)+CaSO_{4}(s)⇌CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}
C. 该条件下 {CaCO_{3}} 的溶解度约为 {1×10^{-3}g}
D. {CaCO_{3}} 和 {CaSO_{4}} 共存的体系中，一定有 { {c(S O_{ 4 }^{ 2- })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}=9×10^{4}}

A.} 升高温度，促进水解，碱性增强， {Na_{2}CO_{3}} 溶液中钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，其它离子浓度增大，故A错误；
B.由 {Ksp} 可知， {CaCO_{3}} 更难溶，沉淀转化的离子方程式为 {CO_{3}^{2-}(aq)+CaSO_{4}(s)⇌CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}，故B正确；
C.由 {c(CO_{3}^{2-})=c(Ca^{2+})= {Ksp}= {1×10^{-10}}=10^{-5}mol/L}，设溶液为 {1L}，则 { {S}{100}= {10^{-5}mol×100g/mol}{1000g}}，解得 {S=10^{-4}g}，该条件下 {CaCO_{3}} 的溶解度约为 {1×10^{-4}g}，故C错误；
D. {CaCO_{3}} 和 {CaSO_{4}} 共存的体系中， { {c(S O_{ 4 }^{ 2- })}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}= { {Ksp(CaSO_{4})}}{ {Ksp(CaCO_{3})}}= {1×10^{-6}}{1×10^{-10}}=10^{4}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期元素 {R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {R} 原子的最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {X} 元素的焰色反应呈黄色， {W} 元素和 {Z} 元素同主族，且 {Z} 元素的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍， {Y} 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素 {.} 下列说法不正确的是( )
A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}
B. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： {Z > R > Y}
C. {W} 的简单氢化物稳定性比 {Z} 的简单氢化物稳定性低
D. {Y} 与 {W} 形成的化合物 {YW_{2}} 的熔点高、硬度大

A. {W} 与 {X} 形成的两种化合物分别为 {Na_{2}O}， {Na_{2}O_{2}}，其中阴、阳离子的个数比均为 {1}： {2}，故A正确；
B. {Y} 、 {R} 、 {Z} 最高价氧化物对应水化物分别为 {H_{2}SiO_{3}} 、 {H_{2}CO_{3}} 、 {H_{2}SO_{4}}，酸性强弱为： {H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}，故B正确；
C. {W} 的氢化物为 {H_{2}O}， {Z} 的氢化物为 {H_{2}S}，非金属性 {O} 大于 {S}，则温度下 {H_{2}O > H_{2}S}，故C错误；
D. {Y} 与 {R} 形成的化合物 {YR} 为 {SiC}，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故D正确；
故选： {C}。
{R} 、 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 是原子序数依次增大的短周期元素， {X} 的焰色反应呈黄色，则 {X} 为 {Na} 元素； {R} 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 {2} 倍， {R} 元素原子有 {2} 个电子层，最外层电子数为 {4}，故 {R} 为碳元素； {W} 、 {Z} 同主族， {Z} 的核电荷数是 {W} 的 {2} 倍，故 {Z} 为硫元素， {W} 为氧元素； {Y} 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则 {Y} 为 {Si} 元素，据此进行解答．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A. 溴苯和水
B. 乙酸和乙醇
C. 酒精和水
D. 溴和苯

A.溴苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
B.乙酸和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D.溴易溶于苯，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时应强化安全意识 {.} 下列做法正确的是( )
A. 蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片)
B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
D. 浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

A.} 蒸馏实验时加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故A正确；
B.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误；
C.碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；
D.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在稀 {CH_{3}COOH} 溶液中存在如下电离平衡： {CH_{3}COOH═CH_{3}COO^{-}+H^{+}}，下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡左移
B. 加入少量 {0.1mol/LHCl} 溶液，溶液中 {c(H^{+})} 减小
C. 加入少量 {NaOH} 固体，平衡右移
D. 加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，平衡右移

A.} 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；
B.加入少量 {0.1mol⋅L^{-1}HCl} 溶液， {c(H^{+})} 增大，故B错误；
C.加入少量 {NaOH} 固体，与 {CH_{3}COOH} 电离生成的 {H^{+}} 结合，使电离平衡右移移动，故C正确；
D.加入少量 {CH_{3}COONa} 固体，由电离平衡可知， {c(CH_{3}COO^{-})} 增大，则电离平衡左移，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. {NH_{3}} 常用作制冷剂
B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. {Na_{2}SiO_{3}} 常用作制木材防火剂
D. {NaHCO_{3}} 常用作面粉发泡剂

A.} 氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；
B.氢氧化钠具有强碱性、腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C.硅酸钠熔点高，不易燃烧，用硅酸钠水溶液浸泡木材能够防火，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳， {NaHCO_{3}} 常用作面粉发泡剂，故D正确；
故选： {B} ．
A.氨气液化吸收热量；
B.烧碱为氢氧化钠具有强的碱性和腐蚀性；
C.依据硅酸钠熔点高，不易燃烧的性质解答；
D.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {MnO_{2}} 为原料发生反应制得的 {MnCl_{2}} 溶液，其中常含有 {Cu^{2+}} 、 {Pb^{2+}} 、 {Cd^{2+}} 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 {MnS}，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 {MnS} 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 {MnCl_{2}.} 根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
A. {MnS} 的溶解度小于 {PbS} 、 {CuS} 、 {CdS} 等硫化物的溶解度
B. 除杂试剂 {MnS} 也可用 {Na_{2}S} 替代
C. {MnS} 与 {Cu^{2+}} 反应的离子方程式是 {Cu^{2+}+S^{2-}=CuS↓}
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

A.} 加入 {MnS}，可生成 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS} 沉淀，说明 {CuS} 、 {PbS} 、 {CdS} 溶解度较小，故A错误；
B.加入硫化钠，可生成 {MnS} 沉淀，不能用于除杂，故B错误；
C.沉淀转化的离子方程式为： {Cu^{2+}(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}，故C错误；
D.以 {MnO_{2}} 为原料发生反应制得的 {MnCl_{2}} 溶液， {Mn} 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确．
最终答案：D