callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 弱酸 {CH_{3}COOH} {HClO} {H_{2}CO_{3}} | | | |
| 电离平衡常数 {(25℃)} {K_{1}=1.76×10^{-5}} {K_{1}=3.0×10^{-8}} {K_{1}=4.3×10^{-7}} {K_{2}=5.6×10^{-11}} | | | |
下列选项错误的是
A. 中和等体积、等 {pH} 的 {CH_{3}COOH} 溶液和 {HClO} 溶液消耗 {NaOH} 的量前者大于后者
B. 可发生反应： {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}
C. {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 等离子能大量共存
D. 等浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 溶液 {pH} 前者小于后者

A.等 {pH} 、等体积的 {HCOOH} 和 {HClO}， {n(HClO) > n(CH_{3}COOH)}，则 {CH_{3}COOH} 消耗的氢氧化钠少，所以中和等体积、等 {pH} 的 {CH_{3}COOH} 和 {HClO} 消耗 {NaOH} 的量前者小于后者，故A错误；
B.强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为 {2CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B正确；
C.由于酸性： {CH_{3}COOH > HClO > HCO_{3}^{-}}，所以 {HCO_{3}^{-}} 与 {ClO^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 不反应，即 {Na^{+}} 、 {ClO^{-}} 、 {CH_{3}COO^{-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 等离子能大量共存，故C正确；
D.已知酸性 {CH_{3}COOH > HClO}，酸性越强，其盐的水解程度越小，其盐溶液的 {pH} 越小，所以等浓度的 {CH_{3}COONa} 和 {NaClO} 溶液 {pH} 前者小于后者，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列试剂混合后，溶液颜色变红的是( )
A. 品红溶液中滴加 {SO_{2}} 饱和溶液
B. 氨水中加入紫色石蕊溶液
C. {KSCN} 溶液中滴加 {FeCl_{3}} 溶液
D. 淀粉溶液中滴加碘水

A.品红溶液中滴加 {SO} {{\,\!}_{2}} 饱和溶液，溶液由红色变为无色，故A错误；
B.氨水中加入紫色石蕊溶液，变为蓝色，故B错误；
C. {KSCN} 溶液中滴加 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，溶液变为红色，故C正确；
D.淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组溶液只用一种试剂无法区别的是( )
A. {NaCl} 、 {Na_{2}CO_{3}} 、 {Na_{2}SO_{3}}
B. {CuC1_{2}} 、 {MgCl_{2}} 、 {BaCl_{2}}
C. {NaOH} 、 {NaCl} 、 {NaNO_{3}}
D. {KCl} 、 {KNO_{3}} 、 {K_{2}SO_{4}}

A.盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠生成无色无味的气体，和亚硫酸钠生成有刺激性气味的气体，可以鉴别，故A正确；
B.氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀，和氯化钡不反应，可以鉴别，故B正确；
C.可以用硝酸银鉴别三者，故C正确；
D.不能用一种试剂区分三者，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 硫酸溶液中加入氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 一氧化碳的燃烧

A. {NaCl+AgNO_{3}=AgCl+HNO_{3}}，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B.硫酸溶液中加入氧化铜，该反应中没有元素化合价升降且有离子参加，所以不属于氧化还原反应，属于离子反应，故B错误；
C.铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D.一氧化碳燃烧生成水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有离子参加，不属于离子反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{CaC_{2}} 和 {ZnC_{2}} 、 {Al_{4}C_{3}} 、 {Mg_{2}C_{3}} 、 {Li_{2}C_{2}} 等都同属于离子型碳化物。请通过对 {CaC_{2}} 制 {C_{2}H_{2}} 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是 ( )
A. {ZnC_{2}} 水解生成 {C_{2}H_{2}}
B. {A1_{4}C_{3}} 水解生成 {C_{3}H_{4}}
C. {Mg_{2}C_{3}} 水解生成 {C_{3}H_{4}}
D. {Li_{2}C_{2}} 水解生成 {C_{2}H_{2}}

A. {ZnC_{2}+2H_{2}O} {→} {Zn(OH)_{2}↓+ C_{2}H_{2}↑}，故A正确；
B. {Al_{4}C_{3}+6H_{2}O} {→} {4Al(OH)_{3}↓+ 3CH_{4}↑}，故B错误；
C. {Mg_{2}C_{3}+4H_{2}O} {→} {2Mg(OH)_{2}↓+ C_{3}H_{4}↑}，故C正确；
D. {Li_{2}C_{2}+2H_{2}O} {→} {2LiOH↓+ C_{2}H_{2}↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 {L} 电子层的电子数分别为 {0} 、 {5} 、 {8} 、 {8}，它们的最外层电子数之和为 {18}。下列说法不正确的是( )
A. {X} 的氧化物有多种
B. {Y} 的单质存在同素异形体现象
C. 氧化物对应水化物的酸性： {Y < Z}
D. {W} 、 {X} 、 {Z} 三种元素组成的盐类物质受热易分解

A. {X} 的氧化物有多种，如一氧化氮、二氧化氮等，故A正确；
B. {Y} 的单质存在同素异形体现象，如红磷和白磷，故B正确；
C.非金属性 {Z > Y}，最高价氧化物的水化物的酸性： {Y < Z}，不是最高价无此规律，如 {HClO} 为弱酸，故C错误；
D. {W} 、 {X} 与 {Z} 可存在于同一离子化合物中，如 {NH_{4}Cl}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量 {HI} 溶液： {8H^{+}+2NO_{3}^{-}+6I^{-}═2NO↑+4H_{2}O+3I_{2}}
B. 向 {FeBr_{2}} 溶液中通入过量 {Cl_{2}:2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}
C. 向水玻璃中通入过量 {SO_{2}}： {SiO_{3}^{2-}+SO_{2}+2H^{+} ═ H_{2}SiO_{3}↓+SO_{3}^{2-}}
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色： {2MnO} {{\,\!}_{4}^{-}} {+H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} {+6H} {{\,\!}^{+}} {═} {2Mn} {{\,\!}^{2+}} {+3O} {{\,\!}_{2}} {↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}

A.向 {Fe(NO_{3})_{3}} 溶液中加入过量的 {HI} 溶液的离子反应为 {10I^{-}+3NO_{3}^{-}+Fe^{3+}+12H^{+}═5I_{2}+3NO↑+Fe^{2+}}，故A错误；
B.向 {FeBr_{2}} 溶液中通入足量氯气，反应生成铁离子和溴单质，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}，故B正确；
C.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中通入过量 {SO_{2}} 的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+2H_{2}O═H_{2}SiO_{3}↓+2HSO_{3}^{-}}，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢的离子反应为 {2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+5O_{2}↑+8H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 四种物质 甲 乙 丙 丁 | | | | |
| 反应前质量 {(g)} {25} {15} {3} {5} | | | | |
| 反应后质量 {(g)} {13} {8} 未测 {24} | | | | |
则下列表述不正确的是( )
A. 该反应可能属于氧化还原反应
B. 甲与乙的摩尔质量之比一定为 {12∶7}
C. 未测量为 {3 g}
D. 丙可能是催化剂

A.该反应可能属于氧化还原反应，故A正确；
B.不能确定甲和乙的摩尔质量之比，故B错误；
C.未测量为 {3g}，故C正确；
D.丙可能为催化剂，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是( )
A. 丙酮
B. 丙醛
C. 乙二醇
D. 苯酚

A.} 丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
B.丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；
C.乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；
D.苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：反应 {4A(s)+3B(g){}{⇌} } {4C(g)+D(g)}，经 {2min} {B} 的浓度减少 {0.6mol/L}，对此反应速率的正确表示是( )
A. 用 {A} 表示的反应速率是 {0.4 mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}
B. 分别用 {B} 、
C. {D} 表示反应的速率，其比是 {3}： {4}： {1}
D. 在这 {2min} 内用 {A} 和 {C} 表示的反应速率的值都是相同的

A.选项中 {A} 物质为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B.用 {B} 、 {C} 、 {D} 表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是 {3}： {4}： {1}，故B正确；
C. {0.3mol.L^{-1}.min^{-1}} 是 {2min} 钟内平均速率，不是 {2min} 钟末即时速率，故C错误；
D. {A} 物质为固体状态，不用于表示速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是
A. 共价化合物中，一定含非金属元素
B. 共价化合物中，一定没有离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

A.因为金属元素没有负化合价，化合物的代数和为 {0}，所以所有化合物中都有非金属元素，故A正确；
B.共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，故B正确；
C.离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故C正确；
D.离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，如氯化铵中无金属元素，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不是黄色或淡黄色的是( )
A. 单质硫
B. 过氧化钠
C. 氢氧化铁胶体
D. 三氯化铁稀溶液

A.} 硫磺是黄色固体，溶液中通常为乳白色，故A不符合；
B.过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B不符合；
C.氢氧化铁胶体为红褐色，故C符合；
D.三氯化铁稀溶液为黄色溶液，故D不符合．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应属于吸热反应的是( )
A. 高锰酸钾分解
B. 盐酸和氢氧化钠溶液混合
C. 锌放入稀硫酸中
D. 碳不完全燃烧生成一氧化碳

A.高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；
B.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C.锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；
D.碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述错误的是( )
A. {10mL} 质量分数为 {98\%} 的 {H_{2}SO_{4}}，用 {10mL} 水稀释后， {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}
B. 配制 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {480mL}，需用 {500mL} 容量瓶
C. 在标况下，将 {22.4L} 氨气溶于 {1L} 水中，得到 {1mol/L} 的氨水
D. 同温同压下， {20mLCH_{4}} 和 {60mLO_{2}} 所含的原子数之比为 {5}： {6}

A.} 等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则 {H_{2}SO_{4}} 的质量分数大于 {49\%}，故A正确；
B.容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则配制 {0.1mol/L} 的 {Na_{2}CO_{3}} 溶液 {480mL}，需用 {500mL} 容量瓶，故B正确；
C.在标况下，将 {22.4L} 氨气溶于 {1L} 水中，由 {n= {V}{Vm}} 可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由 {c= {n}{V}} 计算浓度，故C错误；
D.同温同压下，体积比等于物质的量比，则 {20mLCH_{4}} 和 {60mLO_{2}} 所含的原子数之比为 {20×5}： {60×2=5}： {6}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 铝具有较强抗腐蚀性能主要是因为铝耐酸碱腐蚀
B. 铝制容器可盛放冷的浓硝酸因为两者间不发生化学反应，发生钝化
C. 二氧化硅可用作太阳能电池的芯片
D. 复合材料由基体和增强体构成

A.铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，故A错误；
B.用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故B错误；
C.二氧化硅可用作制光导纤维的材料，硅可用作太阳能电池的芯片，故C错误；
D.复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料 {.} 其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，复合材料由基体和增强体构成，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B. {H_{2}SO_{4}} 是强电解质，稀硫酸中没有 {H_{2}SO_{4}} 分子
C. {NaCl} 晶体是由 {Na^{+}} 和 {Cl^{-}} 组成， {NaCl} 晶体是良导体
D. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

A.} 溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱， {CH_{3}COOH} 为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 是强电解质，溶液中完全电离，所以稀硫酸中没有 {H_{2}SO_{4}} 分子，全部以离子形式存在，故B正确；
C. {NaCl} 晶体中没有自由电子或自由移动的离子不能导电， {NaCl} 在水溶液中或熔融状态时才能导电，故C错误；
D.氯气和氨气自身不发生电离不是电解质，溶于水生成电解质，所以溶液能导电，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于苯的说法中，正确的是
A. 在空气中燃烧时产生较浓的黑烟
B. 分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键
C. 分子中 {C} 、 {H} 元素的质量比为 {6∶1}
D. 加入溴水即可发生反应

A.苯在燃烧时冒黑烟，是因为有机物苯中的含碳量高的缘故，故A正确；
B.苯中不含碳碳单键和双键，其中的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊键，故B错误；
C. {C} 、 {H} 元素中质量比为 {(12×6)}： {(1×6)=12}： {1}，故C错误；
D.苯的化学性质：易取代，难加成，所以苯和液溴反应，与溴水不反应，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A. {HNO_{3}} 溶液 {(H_{2}SO_{4})}，适量 {BaCl_{2}} 溶液，过滤
B. {Fe^{2+}} {(Fe^{3+})}，还原铁粉，过滤
C. {NaHCO_{3}} 溶液 {(Na_{2}CO_{3})}，通入过量的 {CO_{2}}
D. {CO_{2}(HCl)}， {NaHCO_{3}} 饱和溶液，洗气

A.HNO_{3}} 溶液中混有 {H_{2}SO_{4}} 时，加入适量 {BaCl_{2}} 溶液，与 {H_{2}SO_{4}} 反应生成 {BaSO_{4}} 沉淀和 {HCl}，除去了 {H_{2}SO_{4}}，使得硝酸中又混入了 {HCl} 杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；
B.铁能将三价铁离子还原为二价铁离子，过量的铁粉过滤即可分离，故B正确；
C.碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能将杂质除掉，故C正确；
D.二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学式为 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质： {①} 能分别与 {CH_{3}CH_{2}OH} 和 {CH_{3}COOH} 反应， {②} 脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式， {③} 能生成一种分子式为 {C_{4}H_{6}O_{2}} 的五元环状化合物，则 {C_{4}H_{8}O_{3}} 的结构简式为( )
A. {HOCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}
B. {CH_{3}CH(OH)CH_{2}COOH}
C. {HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}
D. {CH_{3}CH_{2}CH(OH)COOH}

A.不能与乙醇反应，不能发生消去反应，不能形成五元环状化合物，故A错误；
B.不能形成五元环状化合物，故B错误；
C.符号上述条件，故C正确；
D.不能形成五元环状化合物，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A. {NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO{_{3}}{^{2-}}}
B. {NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO{_{4}}{^{2-}}}
C. {MgCl_{2}=Mg^{2+}+2Cl^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
D. {Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

A.碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为： {NaHCO_{3}═Na^{+}+HCO_{3}^{-}}，故A错误；
B. {HSO_{4}^{-}} 为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为： {NaHSO_{4}═Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，故B正确；
C.氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为： {MgCl_{2}═Mg^{2+}+2Cl^{-}}，故C正确；
D.氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为： {Ba(OH)_{2}═Ba^{2+}+2OH^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 周期表中位置靠近的元素性质相近

A.因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，故A正确；
B.过渡元素都是金属元素，金属元素能用于制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的物质，故B正确；
C.能制备农药的元素，如 {P} 、 {As} 、 {Cl} 等为非金属元素，故C错误；
D.周期表中位置靠近的元素结构相似，性质相近，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. Ⅰ {A} 族元素的金属性一定比Ⅱ {A} 族元素的金属性强
B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 互为同位素，化学性质相似

A.} 第 {IA} 族元素的金属性不一定比第 {IIA} 族元素的金属性强，如氢元素的金属性小于镁，故A错误；
B.族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如 {H} 元素，故B错误；
C.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故C错误；
D. {{\,\!}^{13}C} 和 {{\,\!}^{14}C} 质子数相同而中子数不同，且是碳元素的不同原子，所以互为同位素，同位素化学性质相似，物理性质不同，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B. 用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的 {pH} 保持不变
C. 马口铁(镀锡铁)破损时， 锡更易被腐蚀了
D. 蓄电池充电时，标有“ {+} ”的一端与外加电源的正极相连

A.构成原电池正负极的材料可以是金属，或者是碳棒，故A错误；
B.电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，浓度增大， {pH} 变大，故B错误；
C.根据金属的活泼性，破损后，铁先被腐蚀，故C错误。
D.外加电源的正极连接“ {+} ”，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， {1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02} {N_{A}} 个
B. {11.2} {L} {NH_{3}} 中所含的原子数为 {2N_{A}}
C. {2.4g} 金属镁变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数为 {0.1} {N_{A}}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {N_{A}} 个

A.1.06g} {Na_{2}CO_{3}} 的质量 { {1.06g}{106g/mol}=0.01mol}，所以含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02} {N_{A}} 个，故A正确；
B.气体状况未知， {Vm} 未知，无法计算氨气的物质的量，故B错误；
C. {2.4g} 金属镁的物质的量为 { {2.4g}{24g/mol}=0.1mol}，变为 {Mg^{2+}} 时失去的电子数为 {0.2N_{A}}，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算微粒的个数，故D错误；
故选： {A} ．
A.质量转化为物质的量，结合 {1mol} 碳酸钠含有 {2mol} 钠离子解答；
B.气体状况未知；
C.质量转化为物质的量，结合生成 {1mol} 镁离子失去 {2mol} 电子解答；
D.溶液体积未知．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列检验方法和结论都正确的是( )
A. 加入 {AgNO_{3}} 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 {Cl^{-}}
B. 在加入稀硝酸后的溶液中滴加 {BaCl_{2}} 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 {SO_{4}^{2-}}
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有 {CO_{3}^{2-}}
D. 加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有 {Cl^{-}}，还可能为 {SO_{4}^{2-}}，故A错误；
B.在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有 {SO_{4}^{2-}}，也可能为 {Ag^{+}}，但二者不能同时存在，故B错误；
C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有 {CO_{3}^{2-}}，或 {HCO_{3}^{-}}，或二者均有，故C错误；
D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )
A. {98g} 硫酸的摩尔数为 {1} {mol}
B. 氧的摩尔质量为 {32g/mol}
C. 某硫酸中 {H_{2}SO_{4}} 的质量分数为 {0.60}
D. 阿伏加德罗常数约为 {6.02×10^{23}} 个

A.} 摩尔数只是数值，没有单位， {98g} 硫酸的摩尔数为 {1}，故A错误；
B.必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为 {32g/mol}，故B错误；
C.质量分数可以为百分数，也可以为分数，故C正确；
D.阿伏伽德罗常数为约为 {6.02×10^{23}/mol}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 序号 反应物 产物 | | |
| {①} {KMnO_{4}} 、 {H_{2}O_{2}} 、 {H_{2}SO_{4}} {K_{2}SO_{4}} 、 {MnSO_{4}……} | | |
| {②} {Cl_{2}} 、 {FeBr_{2}} {FeCl_{3}} 、 {FeBr_{3}} | | |
| {③} {{MnO}_{4}^{-}} {……} {Cl_{2}} 、 {Mn^{2+}……} | | |
A. 第 {①} 组反应的其余产物为 {H_{2}O} 和 {O_{2}}
B. 第 {②} 组反应中 {Cl_{2}} 与 {FeBr_{2}} 的物质的量之比为 {1:2}
C. 第 {③} 组反应中生成 {1 mol Cl_{2}}，转移电子 {2 mol}
D. 氧化性由强到弱顺序为 {{MnO}_{4}^{-} > {C}{{{l}}_{2}} > {F}{{{e}}^{{3}+}} > {B}{{{r}}_{{2}}}}

A.反应中 {KMnO_{4}→MnSO_{4}}， {Mn} 元素化合价由 {+7} 价降低为 {+2} 价，根据电子转移守恒， {H_{2}O_{2}} 中氧元素化合价升高，生成氧气，根据 {H} 元素守恒可知还生成水，故A正确；
B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 {2n(C1_{2})=n(FeBr_{2})}，即 {n(C1_{2})}： {n(FeBr_{2})=1}： {2}，故B正确；
C.由信息可知， {MnO_{4}^{-}} 氧化 {Cl^{-}} 为 {Cl_{2}}， {Cl} 元素化合价由 {-1} 价升高为 {0} 价，转移电子的物质的量是氯气的 {2} 倍，生成 {1mo1C1_{2}}，转移电子为 {2mo1}，故C正确；
D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 {③} 可知氧化性 {MnO_{4}^{-} > Cl_{2}}，由 {②} 可知氧化性 {Cl_{2} > Fe^{3+}}，由 {②} 可知 {Fe^{3+}} 不能氧化 {Br^{-}}，氧化性 {Br_{2} > Fe^{3+}}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面的排序正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高： {CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4} < CF_{4}}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低： {Na > Mg > Al}
D. 稳定性： {H_{2}S > HCl > HBr > HI}

A.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高即晶体熔点由低到高： {CF} {{\,\!}_{4}} { < CCl} {{\,\!}_{4}} { < CBr} {{\,\!}_{4}} { < CI} {{\,\!}_{4}}，故A错误；
B.原子半径 {Si > C}，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石 { > } 碳化硅 { > } 硅，故B正确；
C. {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： {Al > Mg > Na}，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 {HCl > H_{2}S > HBr > HI}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：阿波罗宇宙飞船以 {N_{2}H_{4}(} 联氨)和 {N_{2}O_{4}} 为推力源，反应温度达 {2700℃}，反应式为 {2N_{2}H_{4}+N_{2}O_{4}=3N_{2}+4H_{2}O.} 关于该反应的说法中正确的是( )
A. 属于置换反应
B. 联氨是氧化剂
C. 联氨是还原剂
D. 氮气是氧化产物，不是还原产物

A.} 反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B. {N_{2}H_{4}} 中 {N} 元素化合价升高，为还原剂，故B错误；
C. {N_{2}H_{4}} 中 {N} 元素化合价升高，为还原剂，故C正确；
D.该反应中只有 {N} 元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤 {.} 洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 {BaCl_{2}} 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体是 {CuSO_{4}}
B. 加 {BaCl_{2}} 溶液后所得白色沉淀是 {BaSO_{4}}
C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 {CuO}
D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 {Cu.S}

A.} 根据上述实验现象，结合铜与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确； {B.} 在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确； {C.} 若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误； {D.} 利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确，
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B. 电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
C. 若元素原子核外电子数为 {a}，则其核外共有 {a} 种不同运动状态的电子
D. 同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

A.} 金属和非金属化合时，可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B.电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电子的得失，形成离子化合物，故B错误；
C.原子核外不同轨道的电子不同，同一轨道的电子的自旋方向不同，则没有子运动状态完全相同的电子，故C正确；
D.同周期主族元素Ⅴ {A} 族第一电离能大于Ⅵ {A} 族，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. {NaCl} 固体中有 {NH_{4}Cl} 固体：加热
B. 自来水中含有 {Cl^{-}} 等可溶性杂质：蒸馏
C. {Na_{2}CO_{3}} 固体中有少量 {NaHCO_{3}} 固体：加热
D. {CO_{2}} 气体中混有 {SO_{2}} 气体：将混合气体通过盛有 {NaOH} 溶液的洗气瓶

A.NH_{4}Cl} 不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，可达到分离的目的，故A正确；
B.水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C. {NaHCO_{3}} 不稳定，加热易分解，反应的方程式为 {2NaHCO_{3} { {\;\; \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}↑}，可用加热的方法除杂，故C正确；
D. {CO_{2}} 和 {SO_{2}} 都可与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组元素中，第一电离能依次减小的是( )
A. {H} {Li} {Na} {K}
B. {Na} {Mg} {Al} {Si}
C. {I} {Br} {Cl} {F}
D. {F} {O} {N} {C}

A、 {H} 、 {Li} 、 {Na} 、 {K} 属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
B、 {Na} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Si} 属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅱ {A} 元素的第一电离能大于第Ⅲ {A} 族的，所以其第一电离能大小顺序为 {Si} 、 {Mg} 、 {Al} 、 {Na}，故B错误；
C、 {I} 、 {Br} 、 {Cl} 、 {F} 属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以 {I} 、 {Br} 、 {Cl} 、 {F} 第一电离能依次增大，故C错误；
D、 {F} 、 {O} 、 {N} 、 {C} 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴ {A} 族的大于第Ⅵ {A} 族的，所以其第一电离能大小顺序是 {F} 、 {N} 、 {O} 、 {C}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是
A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明符合安全要求，故A正确；
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B错误；
C.若有漏气，用点燃的打火机在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是( )
A. 在氧化还原反应中， {1} 个甲原子失去的电子比 {1} 个乙原子失去的电子多
B. 将甲、乙作电极与稀硫酸组成原电池时，甲是负极
C. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
D. 甲对应的最高价氧化物的水化物碱性比乙弱

A.} 金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；
B.将甲、乙作电极与稀硫酸组成原电池时，易失电子的金属作负极，如果甲是负极，则甲的金属性比乙强，故B正确；
C.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故C错误；
D.甲对应的最高价氧化物的水化物碱性比乙弱，则乙的金属性比甲强，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是( )
A. 用铜电极电解硫酸铜溶液： {2Cu^{2+}+2H_{2}O {电解}{=} 2Cu↓+O_{2}↑+4H^{+}}
B. {0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Al(SO_{4})_{2}} 溶液与 {0.02 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}} 溶液等体积混合： {NH_{4}^{+}+A{l}^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2B{a}^{2+}+4O{H}^{-}=2BaS{O}_{4}↓+Al(OH{)}_{3}↓+N{H}_{3}{H}_{2}O }
C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： {2AlO_{2}^{-}+C{O}_{2}+3{H}_{2}O=2Al(OH{)}_{3}↓+CO_{3}^{2-} }
D. {NaClO} 溶液和 {FeCl_{2}} 溶液混合： {2ClO^{-}+Fe^{2+}+2H_{2}O═══Fe(OH)_{2}↓+2HClO}

A.用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极上是铜电极放电： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，阴极上是 {Cu^{2+}} 放电： {Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，故A错误；
B.硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比： {1}： {2} 反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式： {NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}，故B正确；
C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，正确离子方程式为： {AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+HCO_{3}^{-}}，故C错误；
D. {NaClO} 溶液与 {FeCl_{2}} 溶液混合，离子方程式应为： {6Fe^{2+}+3ClO^{-}+3H_{2}O═2Fe(OH)_{3}↓+3Cl^{-}+4Fe^{3+}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{{\,\!}_{6}^{13} {C} —NMR(} 核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， {{\,\!}_{6}^{13} {C} } 表示的是 ( )
A. 核外有 {13} 个电子，其中 {6} 个能参与成键
B. 核内有 {6} 个质子，核外有 {7} 个电子
C. 质量数是 {13}，原子序数为 {6}，核内有 {7} 个中子
D. 质量数是 {13}，原子序数为 {6}，核内有 {7} 个质子

A. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，所以核外电子数为 {6}，其中 {4} 个能参与成键，故A错误；
B. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，所以核外电子数为 {6}，故B错误；
C. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，质量数为 {13}，所以原子序数为 {6}，中子数为 {13-6=7} 故C正确；
D. {{\,\!}_{6}^{13}C} 的质子数为 {6}，质量数为 {13}，所以原子序数为 {6}，，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列药品或事故的处理正确的是( )
A. 金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B. 氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C. 漂白粉保存在烧杯中
D. 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

A.钠燃烧产物能够与二氧化碳反应，所以不能使用泡沫灭火器灭火，金属钠着火燃烧时用砂子灭火，故A正确；
B.由于氯水不稳定，见光容易分解，所以氯水应该保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.漂白粉在空气中能够与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，导致漂白粉失效，故C错误；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，对人会造成伤害，所以大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿的软布蒙面并迅速离开现场，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各反应的离子方程式的书写中，正确的是( )
A. 将 {Na_{2}O_{2}} 放入水中发生的反应： {Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+O_{2}↑}
B. 除去 {CuSO_{4}} 溶液中的杂质 {Fe^{3+}}： {2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}
C. 在 {KOH} 溶液中，甲烷燃料电池放电时的反应： {{C}{{{H}}_{{4}}}{+2}{{{O}}_{{2}}}{+2O}{{{H}}^{{-}}}{=CO}_{{3}}^{{2-}}{+3}{{{H}}_{{2}}}{O}}
D. 电解饱和食盐水制备 {H_{2}} 和 {Cl_{2}}： {2Cl^{-}+2H^{+} {点解}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑}

A.将 {Na_{2}O_{2}} 放入水中发生反应的离子方程式为： {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}↑}，故A错误；
B.除去 {CuSO_{4}} 溶液中的 {Fe^{3+}} 的离子方程式为： {2Fe^{3+}+3CuO+3H_{2}O=2Fe} {(OH)_{3}} {+3Cu^{2+}}，故B错误；
C.碱性甲烷燃料电池的离子方程式为： {CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}，故C正确；
D.电解饱和食盐水制备 {H_{2}} 和 {Cl_{2}}： {2Cl^{-}+2H_{2}0 {通电}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式书写正确的是
A. 铜和硝酸银反应 {Cu + Ag^{+} = Cu^{2+} + Ag}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与稀 {H_{2}SO_{4}} 反应 {CO_{3}^{2-}+ 2H^{+}= H_{2}O + CO_{2}↑}
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的铜镜： {Cu + 4H^{+}+ 2NO_{3}^{-}= Cu^{2+}+ 2NO_{2}↑ + 2H_{2}O}
D. {NH_{4}Cl} 和 {NaOH} 的两浓溶液混合： {NH_{4}^{+}} {+ OH^{-}= NH_{3}↑+H_{2}O}

A.铜和硝酸银反应的离子反应为 {Cu+2A{g}^{+}=C{u}^{2+}+2Ag }，故A错误；
B. {NaHC{O}_{3} } 溶液与稀 {{H}_{2}S{O}_{4} } 反应的离子反应为 {HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }，故B错误；
C.稀 {HN{O}_{3} } 清洗铜的离子反应为 {3Cu+8{H}^{+}+2NO_{3}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO↑+4{H}_{2}O }，故C错误；
D. {N{H}_{4}Cl } 和 {NaOH } 的两浓溶液混合的离子反应为 {NH_{4}^{+}+O{H}^{-}=N{H}_{3}↑+{H}_{2}O }，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述不正确的是
A. 向足量苯酚的浓溶液中加入 {3} 滴稀溴水，未见白色沉淀生成，说明未发生取代反应
B. 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性能
C. 乙醇和浓硫酸加热制取乙烯时，温度计的水银球应插入反应物混合液的液面以下
D. 酸性条件下， {C_{2}H_{5}COOC_{2}H_{5}} 的水解产物是丙酸和乙醇

A.向足量苯酚的浓溶液中加入 {3} 滴稀溴水，因为苯酚足量，生成的三溴苯酚能溶于苯酚，实验未见白色沉淀生成，不能说明未发生取代反应，故A错误；
B.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性能，故B正确；
C.乙醇和浓硫酸加热制取乙烯时，需要把液体加热到 {170^{}C}，故应该把温度计的水银球应插入反应物混合液的液面以下，故C正确；
D.酸性条件下， {C_{2}H_{5}COOC_{2}H_{5}} 的水解产物是丙酸和乙醇，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 滴入酚酞显红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
B. 滴入 {KSCN} 显红色的溶液： {Na^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Br^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}
C. {c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}} 的溶液中： {NH_{4}^{+}} 、 {K^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
D. {c(H^{+})={{K}_{w}} } 的溶液中： {K^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.滴入酚酞显红色的溶液，显碱性， {OH} {{\,\!}^{-}} 、 {Al} {{\,\!}^{3+}} 反应，则不能共存，故A错误；
B.滴入 {KSCN} 显红色的溶液含 {Fe} {{\,\!}^{3+}}，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)/c(OH} {{\,\!}^{-}} {)=10} {{\,\!}^{12}} 的溶液呈酸性， {HCO} {{\,\!}_{3}^{-}} 不能大量共存，故 {C} 错误；
D. {c(H} {{\,\!}^{+}} {)=} {{{K}_{w}} } 的溶液呈中性，而 {F} {e} {{\,\!}^{3+}} 水解呈酸性，在中性条件下不能大量共存，故 {D} 错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法正确的是( )
A. 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
B. 海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 在含有 {BaSO_{4}} 沉淀的溶液中加入 {Na_{2}SO_{4}} 固体， {c(Ba^{2+})} 增大
D. {2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)} 在常温下能自发进行，则该反应的 { H > 0}

A.} 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性不一定越强，如金属性 {Na > Mg}，故A错误；
B.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护， {Zn} 、 {Fe} 和海水构成原电池， {Fe} 作正极被保护，故B正确；
C.硫酸根离子抑制硫酸钡溶解，所以溶液中钡离子浓度减小，故C错误；
D.正反应为熵减的反应，即 { S < 0}，常温下能自发进行，根据 { H-T S= G < 0} 反应自发进行，可推知该反应 { H < 0}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}(} 当只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能 {I_{1} < I_{2} < I_{3} < …}

A.} 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 {IIA} 族元素大于第 {IIIA} 族元素，第 {VA} 族元素大于第 {VIA} 族元素，故B错误；
C.最外层电子排布为 {ns^{2}np^{6}(} 若只有 {K} 层时为 {1s^{2})} 的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对于实验室事故的处理，合理的是( )
A. 酒精灯失火后，立即用水扑灭
B. 金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C. 苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
D. 不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗

A.} 酒精灯失火后，立即用水扑灭，会导致火势蔓延，应该使用湿抹布盖灭，故A错误；
B.金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火，钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，无法灭火，可以使用沙子灭火，故B错误；
C.苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤，氢氧化钠能够腐蚀皮肤，应该使用酒精洗涤，故C错误；
D.不慎将碱溅到皮肤上，碱溶液能够溶于水，可立即用大量的水冲洗，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A. {2F_{2}+ 2H_{2}O= 4HF + O_{2}}
B. {Na_{2}O + H_{2}O= NaOH}
C. {Cl_{2}+ H_{2}O⇌ HCl + HClO}
D. {2Na + 2H_{2}O= 2NaOH + H_{2}↑}

A.氟的化合价降低，水中氧的化合价升高，故是氧化还原反应，故A正确；
B.该反应是非氧化还原反应，故B错误；
C.该反应是氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，氯的化合价有变化，故C正确；
D.该反应是中钠的化合价升高，水中氢的化合价降低，故是氧化还原反应，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列混合物能用过滤法分离的是( )
A. 酒精和水
B. 食盐和蔗糖
C. 泥沙和食盐水
D. 铜粉和铝粉

A.} 酒精和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们相溶，可用蒸馏的方法分离，故A错误；
B.食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；
C.食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；
D.铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是( )
A. {3s^{2}3p^{3}} 和 {2S^{2}2p^{2}}
B. {3s^{2}} 和 {4S^{2}4p^{5}}
C. {1s^{1}} 和 {3s^{2}3p^{4}}
D. {2S^{2}2p^{2}} 和 {2S^{2}2p^{4}}

A. {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{3}} 代表磷元素、 {2S} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{2}} 代表碳元素，二者之间易形成共价键，故A错误；
B. {3s} {{\,\!}^{2}} 代表镁元素、 {4S} {{\,\!}^{2}} {4p} {{\,\!}^{5}} 代表溴元素，二者之间易形成离子键，故B正确；
C. {1s} {{\,\!}^{1}} 代表氢元素、 {3s} {{\,\!}^{2}} {3p} {{\,\!}^{4}} 代表硫元素，二者之间易形成共价键，故C错误；
D. {2S} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{2}} 碳元素、 {2S} {{\,\!}^{2}} {2p} {{\,\!}^{4}} 代表硫元素，二者之间易形成共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于氧化物的是
A. {O_{2\;}}
B. {SiO_{2}}
C. {KMnO_{4}}
D. {HNO_{3}}

A.氧气是一种只有氧元素组成的物质，属于单质，不是氧化物，故A错误；
B. {SiO} {{\,\!}_{2}} 是由 {Si} 、 {O} 两种元素组成，并且属于化合物，所以它是氧化物，故B正确；
C. {KMnO} {{\,\!}_{4}} 是由 {K} 、 {Mn} 、 {O} 三种元素组成，所以它不是氧化物，故C错误；
D. {HNO} {{\,\!}_{3}} 是由 {H} 、 {N} 、 {O} 三种元素组成，所以它不是氧化物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是( )
A. 生石灰作干燥剂
B. 稀盐酸用于铁制品表面除锈
C. 活性炭作吸附剂
D. 氧气可以供给呼吸

A.生石灰作干燥剂，是利用了生石灰与水反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；
B. 稀盐酸作除锈剂是利用稀盐酸能与锈的主要成分反应，是利用了化学性质，故B错误；
C.活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C正确；
D.氧气可供呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2015} 年 {10} 月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素 {(C_{11}H_{22}O_{7})} 而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法错误的是( )
A. 青蒿素是化合物
B. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 {11:22:7}
D. 青蒿素中氢元素的质量分数最小

A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物是化合物，故A选项正确，不符合题意；
B.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故B选项正确，不符合题意；
C.青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 {11}： {22}： {7}，而不是质量比，故C选项错误，符合题意；
D.青蒿素中氢元素的相对质量是最小的，所以其质量分数最小，故D选项正确，不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
B. 金属铝具有良好的导热性，常用于制作炊具
C. 碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

A.一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，故A错误；
B.金属铝具有良好的导热性，所以常用于制作炊具，故B正确；
C.由于碳酸钠碱性比较强，而碳酸氢钠碱性比较弱，所以治疗胃酸一般用碳酸氢钠，而不用碳酸钠，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味等，不能杀菌消毒，故D错误。
最终答案：B