callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2017} 年 {12} 月发改委印发了 {《} 全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业 {)》}，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下列做法与之相违背的是 ( )
A. 推广使用公共交通工具出行
B. 提倡植树造林，绿化环境
C. 逐步减少二氧化碳的排放
D. 大力推广燃煤火力发电

A.推广使用公共交通工具出行，可减少含碳气体的排放，故A说法正确；
B.提倡植树造林，绿化环境，可吸收二氧化碳，故B说法正确；
C.逐步减少二氧化碳的排放，有利于推动经济向绿色低碳转型升级，故C说法正确；
D.大力推广燃煤火力发电会增加空气的污染，故D说法错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使
B. 用核磁共振氢谱鉴别 {1—} 丙醇和 {2—} 丙醇
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

A.} 甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误； {B.1-} 丙醇和 {2-} 丙醇的氢原子种类分别为 {4} 、 {3} 种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确； {C.} 无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误； {D.} 乙烯通过裂解得到，故D错误．
考点：有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属铈 {(_{58}Ce)} 常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知： {Ce^{4+}+Fe^{2+}=Ce^{3+}+Fe^{3+}}。下列说法正确的是
A. 铈的原子核外有 {58} 个电子
B. 可用电解熔融 {CeO_{2}} 制取金属铈，铈在阳极生成
C. {{\,\!}_{58}^{138} {C}e,_{58}^{142} {C}e } 是同素异形体
D. 铈能溶于 {HI} 溶液，反应的离子方程式为： {Ce+4H^{+}=Ce^{4+}+2H_{2}↑}

A.根据金属铈 {(_{58}Ce)} 可知，铈元素的质子数为 {58}，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有 {58} 个电子数，故A正确；
B. 电解熔融状态的 {CeO_{2}} 可制备 {Ce}，在阴极获得铈，阴极是 {Ce^{4+}} 离子得到电子生成 {Ce}，电极反应为： {Ce^{4+}+4e^{-}=Ce}，故B错误；
C. {{\,\!}_{58}^{138}Ce} 、 {{\,\!}_{58}^{142}Ce} 具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故C错误；
D.由于氧化性 {Ce^{4+} > Fe^{3+} > I^{-}}，铈溶于氢碘酸，产物不会生成 {CeI_{4}}，应该是 {CeI_{3}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质应用的说法正确的是( )
A. 生石灰用作食品抗氧化剂
B. 盐类都可用作调味品
C. 铝罐可久盛食醋
D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

A.生石灰可作食品的干燥剂，A错误；
B.食盐可作调味品，其它盐类不一定，B错误；
C.铝能与 {CH_{3}COOH} 反应，所以铝罐不能久盛食醋，C错误；
D.小苏打在发酵时能产生 {CO_{2}}，是面包发酵粉的主要成分，D正确 {;}
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A. 总物质的量
B. 原子个数
C. 化学键
D. 化合价

A.} 化学反应中总物质的量，不一定发生改变，故A错误；
B.在化学变化中，原子种类不变，原子个数不一定发生改变，故B错误。
C.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；
D.在化学变化中，化合价不一定发生改变，故D错误，
故选： {C}。
化学反应的实质是旧键断裂，新键形成；在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中错误的是（ ）
A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动
B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度
C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物
D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅

A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解，可说明粒子不断运动，故A正确；
B．用筷子搅拌，可加速溶解，故B正确；
C．溶液为混合物，故C错误；
D．引流了避免液体飞溅，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于光电效应，下列说法正确的是( )
A. 极限频率越大的金属材料逸出功越大
B. 只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C. 从金属表面逸出的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小
D. 入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多

A. 根据 W=h{v}_{0} 可知，极限频率越大的金属材料逸出功越大，选项A正确；
B. 能否发生光电效应与入射光的频率有关，与照射的强度和时间无关，选项B错误；
C. 金属的逸出功与金属本身的性质有关，而与从金属表面出的光电子的最大初动能无关，选项C错误；
D. 光子频率决定光电效应能否发生，在发生光电效应的前提下光强的大小决定光电子的多少，选项D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 放射性元素的半衰期与元素所处环境的温度有关
B. α 、 β 、 γ 三种射线中， γ 射线的电离能力最强
C. 卢瑟福过实验发现质子的核反应万程为 {}_{2}^{4}He+{}_{7}^{14}N→{}_{8}^{17}O+{}_{1}^{1}H
D. 聚变是裂变的逆反应

A.放射性元素的半衰期与物理环境和化学环境无关，故A错误；
B.三种射线中 α 、 β 、 γ 电离能力依次减小，穿透能力依次增大，故B错误；
C.卢瑟福用 α 轰击氮核发现了质子，核反应方程为 {}_{2}^{4}He+_{7}^{14}N→_{8}^{17}O+_{1}^{1}H，故C正确；
D.裂变与聚变不是逆反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列 4 个核反应方程中， X 表示质子的是 ( )
A. {\,\!}_{15}^{30}P {\,\!}_{14}^{30}Si+X
B. {\,\!}_{92}^{238}U {\,\!}_{90}^{234}Th+X
C. {\,\!}_{13}^{27}Al+{\,\!}_{0}^{1}n {\,\!}_{12}^{27}Mg+X
D. {\,\!}_{13}^{27}Al+{\,\!}_{2}^{4}He {\,\!}_{15}^{30}P+X

A.由方程式知 X 质量数等于零，电荷数为 1，所以 X 为正电子，故A错误；
B. X 的质量数为 4，电荷数为 2，所以 X 为氦原子核，故B错误；
C. X 的质量数为 1，电荷数为 1，故 X 为质子，故C正确；
D. X 的质量数为 1，电荷数为 0，所以 X 为中子，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：节能减排，保护环境，让“ {APEC} 蓝”常在 {.} 下列该主题有关的说法或做法错误的是( )
A. 燃烧脱硫以减少酸雨的产生
B. 积极开发和利用清洁能源
C. 加高烟囱排放工业废气
D. 温室效应是导致全球气温升高的主要因素之一

A.燃料脱硫能够减少二氧化硫的生成，减少酸雨的形成，利于减轻环境污染，故A说法正确，不符合题意；
B.开发利用清洁能源，能够减少污染，故B说法正确，不符合题意；
C.加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故C说法错误，符合题意；
D.温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一，故D说法正确，不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列观点不正确的是（ ）
A. 自然界中的物质都是由许许多多的微观粒子按特定方式聚集而成
B. 物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质
C. 常见金属的提炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序有关
D. 同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应越剧烈

A．自然界中的物质都是由许许多多的微观粒子按特定方式聚集而成，正确；
B．物质的性质决定物质用途，但不是唯一因素，错误；
C．对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，正确；
D．同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：池塘养鱼过程中，由于饲料中含N和P的营养物质未被鱼类全部摄取，成为废弃物，不仅影响鱼类生长速度，还加剧了水体的富营养化．利用养殖废水进行水稻灌溉，可大大降低水中N、P的含量．下列说法不正确的是（ ）
A. 土壤颗粒对N、P有吸附作用
B. 这些废弃物有利于水稻的正常生命活动
C. 微生物分解含N和P的废弃物成为自身物质和能量来源
D. 这种措施主要遵循生态工程物种多样性的原理

A、土壤颗粒对N、P有吸附作用，A正确；
B、这些废弃物能为水稻提供N、P等矿质元素，有利于水稻的正常生命活动，B正确；
C、微生物分解含N和P的废弃物成为自身物质和能量来源，C正确；
D、这种措施主要遵循生态工程物质循环再生原理，D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列措施不符合“绿色化学”思想的是（ ）
A. 循环使用物料
B. 用水代替有机溶剂
C. 直接排放电镀废水
D. 发展原子利用率达到100%的化学反应

A．循环使用物料可使原料的利用率提高，符合“绿色化学”思想，故A错误；
B．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故B错误；
C．直接排放电镀废水可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故C正确；
D．发展原子利用率达到100%的化学反应，符合“绿色化学”思想，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；
D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：世界上第一张元素周期表的作者是（ ）
A. 拉瓦锡
B. 凯库勒
C. 门捷列夫
D. 居里夫人

A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B．凯库勒发现了苯的结构，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．居里夫人发现了镭，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B. 酒精灯不慎着火，应立即吹熄
C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故B错误；
C．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故C正确；
D．氢氟酸应保存在塑料瓶中，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；
B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；
C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；
D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 自然界中钠只能以化合物的形式存在
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A正确；
B、钠是非常活泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合态存在，故B正确；
C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；
D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C．蒸馏实验时加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故C正确；
D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C. 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；
C．应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；
D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B. 在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液，溶液呈棕色
C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗
D. 实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

A．铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，故A正确；
B．在中性条件下亚硝酸钠溶液与碘化钾不反应，溶液为无色，故B错误；
C．手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故C错误；
D．制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A. 可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度
B. 浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液
C. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢加入水
D. 鉴别食盐和碳酸钠晶体，可用嘴尝药品的味道，有咸味者为食盐

A．可燃性气体与空气混合都可能点燃时发生爆炸，因此，在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度，故A正确；
B．碳酸钠溶液碱性较强，应涂上硼酸溶液，故B错误；
C．量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；
D．很多物质有毒，在实验室中不能用品尝的方法鉴别物质，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（ ）
A. 水
B. 泡沫灭火器
C. 黄沙
D. 煤油

A、钠能和水剧烈反应发生爆炸，故不能用水灭，故A错误；
B、钠能和水剧烈反应，而泡沫灭火器喷出的物质中含水，故不能用泡沫灭火器来灭，故B错误；
C、灭钠火要用沙土，不会引起其它危险，故C正确；
D、煤油能燃烧，所以当然不能用来灭火，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方法或者实验操作叙述正确的是（ ）
A. 将pH试纸直接放在某溶液中，测试该溶液的pH
B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后再换个烧杯将上层液体从下口放出
C. 过滤操作时，漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D. 用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘

A．不能将pH试纸插入到溶液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故B错误；
C．过滤操作时，漏斗下端要紧靠烧杯的内壁，故C正确；
D．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {pH=13} 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {NH_{4}^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Br} {{\,\!}^{-}}
D. {K^{+}} 、 {Cu^{2+}} 、 {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}}

A.HCO_{3}^{-}} 与 {OH^{-}} 反应而不能大量共存，故A错误；
B.碱性条件下， {NH_{4}^{+}} 不能大量共存，故B错误；
C.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下， {11.2L} 苯中含有 {C-H} 键的数目为 {3N_{A}}
B. 常温下， {1.0LPH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}
C. 常温下， {56g} 铁片投入足量浓 {H_{2}SO_{4}} 中生成 {N_{A}} 个 {SO_{2}} 分子
D. 电解饱和食盐水，阳极产生 {22.4L} 气体时，电路中通过的电子数目为 {2N_{A}}

A.} 标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；
B.常温下， {1.0LpH=13} 的 {Ba(OH)_{2}} 溶液中氢氧根离子浓度为 {0.1mol/L}， {1L} 该溶液中含有 {0.1mol} 氢氧根离子，含有的 {OH^{-}} 数目为 {0.1N_{A}}，故B正确；
C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；
D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成 {22.4L} 气体的物质的量，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用质谱法
B. 利用红外光谱法
C. 利用核磁共振氢谱
D. 利用金属钠或者金属钾

A.} 利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故A错误；
B.二甲醚和乙醇中分别含有 {-O-} 和 {-OH}，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；
C.二者含有的 {H} 原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故C正确；
D.乙醇中含有 {-OH}，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故D正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀 {NaOH} 溶液浸洗

A.} 一般来说，与试纸有关的反应在溶液中进行，则检测气体时必须湿润，故A正确；
B.盐酸易挥发，应用稀盐酸清洗，故B错误；
C.萃取剂与水不能混溶，应选择苯或四氯化碳，故C错误；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，应用碳酸氢钠溶液清洗，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列的排序错误的是( )
A. 非金属性大小： {Cl > S > P > Si}
B. 硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅
C. 熔点由高到低：石英 { > } 食盐 { > } 干冰 { > } 钠
D. 晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}

A.} 同周期从左向右非金属性增强，则非金属性大小： {Cl > S > P > Si}，故A正确；
B.原子晶体中，共价键越短，共价键越强，则硬度由大到小：金刚石 { > } 碳化硅 { > } 晶体硅，故B正确；
C.熔点一般为原子晶体 { > } 离子晶体 { > } 金属晶体 { > } 分子晶体，则熔点由高到低：石英 { > } 食盐 { > } 钠 { > } 干冰，故C错误；
D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，则晶格能由大到小： {NaF > NaCl > NaBr > NaI}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列解释事实的反应方程式正确的是( )
A. 亚硫酸钠水溶液显碱性： {SO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}+2OH^{-}}
B. {SO_{2}} 的水溶液显酸性： {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌2H^{+}+SO_{3}^{2-}}
C. 燃煤时加入石灰石减少 {SO_{2}} 排放： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}
D. 浓 {NaOH} 溶液处理少量二氧化硫： {SO_{2}+OH^{-}═HSO_{3}^{-}}

A.} 亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式： {SO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HSO_{3}^{-}+OH^{-}}，故A错误；
B. {SO_{2}} 的水溶液显酸性，离子方程式： {SO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}SO_{3}⇌H^{+}+HSO_{3}^{-}}，故B错误；
C.燃煤时加入石灰石减少 {SO_{2}} 排放： {2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2} { {\;{高温}\;}{}}{\;}2CaSO_{4}+2CO_{2}}，故C正确；
D.浓 {NaOH} 溶液处理少量二氧化硫，离子方程式： {SO_{2}+2OH^{-}═SO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故D错误；
故选： {C} ．
A.亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B.亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C.碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
D.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 {CO_{2}}： {2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}↑+H_{2}O}
B. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}
C. 向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液： {Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}
D. 铁和稀硝酸反应： {Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑}

A.} 盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取 {CO_{2}} 离子反应为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故A错误；
B. {NaHCO_{3}} 溶液与 {NaOH} 溶液反应： {NaHCO_{3}+NaOH═Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}，离子反应为： {OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}，故B正确；
C.向 {AlCl_{3}} 溶液中加入过量的 {NaOH} 溶液 {Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓} 、 {Al(OH)_{3}+OH^{-}═AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，总的反应为 {Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应， {Fe} 元素的化合价升高， {N} 元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、 {NO} 和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、 {NO} 和水，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是( )
A. {Na} 浮在水面上
B. {Na} 在水面上游动
C. {Na} 沉在水面下
D. {Na} 熔化成光亮的小球

A.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；
B.钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；
C.钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；
D.钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 某粒子核外电子排布为 {2} 、 {8} 、 {8} 结构，则该粒子一定是氩原子
B. {Na_{2}O_{2}} 中阴阳离子个数之比为 {1:2}
C. {Cl^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 是与 {Ne} 原子具有相同电子层结构的离子
D. {NH_{4}^{+}} 与 {OH^{-}} 具有相同的质子数和电子数

A.某微粒核外电子排布为 {2} 、 {8} 、 {8} 结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等，故A错误；
B.过氧化钠中含有 {2} 个钠离子， {1} 个过氧根离子，阴阳离子个数之比为 {1:2}，，故B正确；
C. {Na^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {Al^{3+}} 与 {Ne} 原子核外均含有 {10} 个电子，具有相同电子层结构，氯离子核外有 {18} 个电子，故C错误；
D. {NH_{4}^{+}} 含有 {11} 个质子， {OH^{-}} 含有 {9} 个质子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X.Y.Z} 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是： {HXO > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}.}，下列判断正确的是( )
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 非金属性 {X > Y > Z}
C. 气态氢化物的稳定性按 {X}， {Y}， {Z} 的顺序由弱到强
D. 阴离子的还原性依 {X}， {Y}， {Z} 的顺序由强到弱

A.原子半径应为 {X < Y < Z}，故A错误；
B.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故B正确；
C.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故C错误；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )
A. 检验 {SO_{4}^{2-}}：加入 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，再加足量稀 {HCl} 沉淀不溶解
B. 检验 {Cl^{-}}：确定溶液中无 {SO_{4}^{2-}} 后，加入 {AgNO_{3}} 溶液出现白色沉淀
C. 检验 {Na^{+}}：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D. 检验 {NH_{4}^{+}}：滴入 {NaOH} 溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

A.} 应该先加稀盐酸排除干扰，加入 {BaCl_{2}} 溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为 {AgCl}，故A错误；
B.应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有 {CO_{3}^{2-}} 也能生成的沉淀，故B错误；
C. {Na^{+}} 的焰色反应为黄色，故C错误；
D.检验 {NH_{4}^{+}} 应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1 L} 某溶液中含有的离子如下表：
| | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 离子 {Cu^{2+}} {Al^{3+}} {{NO}_{3}^{-}} {Cl^{-}} | | | | |
| 物质的量浓度 {(mol/L)} {1} {1} {a} {1} | | | | |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有 {3 mol e^{-}} 通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 ( )
A. 电解后溶液的 {pH=0}
B. {a=3}
C. 阳极生成 {1.5 mol Cl_{2}}
D. 阴极析出的金属是铜与铝

A.电解后溶液 {PH} 计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少 {2mol} 氢氧根离子，同时阴极上减少 {1mol} 氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为 {1mol}，氢离子浓度为 {1mol/L}， {pH=0}，故A正确；
B.依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度： {2c(Cu^{2+})+3c(Al^{3+})=c(Cl^{-})+c(NO_{3}^{-})}，计算得到 {c(NO_{3}^{-})=4mol/L}，故B错误；
C.依据电极反应电子守恒可知阳极生成 {1molCl_{2}}，故C错误；
D.阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程
B. 冰融化的过程中，熵值增加
C. 无热效应的自发过程是不存在的
D. 同一物质固态时熵值最小

A.铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，故A正确；
B.冰融化的过程有序性减小，混乱度增加，即熵值增加，故B正确；
C.物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，故C错误；
D.同一物质固态时有序性最高，混乱度最小，熵值最小，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构 {.} 下列关于 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子半径： {X > Y > W > Z}
B. 原子序数： {Y > X > Z > W}
C. 原子最外层电子数： {Y > X > Z > W}
D. 金属性： {X > Y}，还原性： {W^{2-} > Z^{-}}

A、 {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Y > X > Z > W}，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径 {X > Y}， {W > Z}，原子核外电子层数越多，半径越大，所以 {X > Y > W > Z}，故A正确；
B、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}， {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Z > W}，所以原子序数 {Y > X > Z > W}，故B正确；
C、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}，则原子最外层电子数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，原子序数 {Z > W}，则原子最外层电子数 {Z > W}， {X} 、 {Y} 形成阳离子， {Z} 、 {W} 形成阴离子，所以最外层电子数 {Z > W > Y > X}，故C错误；
D、 {X} 、 {Y} 处于同一周期，形成阳离子，原子序数 {Y > X}，所以金属性： {X > Y}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，形成阴离子，原子序数 {Z > W}，所以非金属性 {Z > W}，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性： {W^{2-} > Z^{-}}，故D正确．
故选： {C} ．
{X^{+}} 、 {Y^{2+}} 、 {Z^{-}} 、 {W^{2-}} 四种离子均具有相同的电子层结构，则 {X} 、 {Y} 处于同一周期，原子序数 {Y > X}； {Z} 、 {W} 处于同一周期，且处于 {X} 、 {Y} 所在周期上一周期，原子序数 {Z > W}，所以原子序数 {Y > X > Z > W.} 再根据元素周期律递变规律判断．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关说法中错误的是( )
A. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 {CO} 和 {O_{2}}，则通入 {CO} 的一极为负极，电极反应式为 {CO-2e^{-}+CO_{3}^{2-}=2CO_{2}}
B. {Zn} 粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴 {CuSO_{4}} 溶液
C. 根据自发氧化还原反应 {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

A.} 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 {CO} 和 {O_{2}}，通入燃料 {CO} 的一极是负极，电极反应式为 {2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}═4CO_{2}}，故A正确；
B. {Zn} 置换出 {Cu} 后与 {CuSO_{4}} 溶液一起构成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、在反应 {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {Cu} 被氧化，应为原电池的负极，电解反应为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}， {NO_{3}^{-}} 得电子被还原生成 {NO_{2}}，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比 {Cu} 弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸，故C正确；
D、放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，故D错误；
故选： {D} ．
A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 {CO} 和 {O_{2}}，通入燃料 {CO} 的一极是负极，负极发生失电子的氧化反应；
B.原电池能加快化学反应速率；
C.在反应 {Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O} 中， {Cu} 被氧化，应为原电池的负极，电解反应为： {Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}， {NO_{3}^{-}} 得电子被还原生成 {NO_{2}}，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比 {Cu} 弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸；
D.电子不能通过溶液．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. {Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {OH^{-}}
B. {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}} 、 {H^{+}}
C. {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {K^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}}
D. {Na^{+}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}}

A.Al^{3+}} 、 {Mg^{2+}} 和 {OH^{-}} 生成沉淀而不能大量共存，且过量 {OH^{-}} 和 {Al^{3+}} 反应生成偏铝酸根离子，所以不能大量共存，故A错误；
B.酸性条件下 {Fe^{2+}} 、 {NO_{3}^{-}} 发生氧化还原反应生成铁离子和 {NO} 而不能大量共存，故B错误；
C. {H^{+}} 、 {HSO_{3}^{-}} 反应生成水和二氧化硫而不能大量共存，故C错误；
D.这几种离子之间不反应而能大量共存，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列不属于橘皮精油提取中应注意的问题事项的是（ ）
A. 橘皮在石灰水中浸泡时间为10小时以上
B. 橘皮要浸透，从而压榨时不会滑脱
C. 压榨液的粘稠度要高，从而提高出油率
D. 为了使橘皮油与水分离，可加入相当于橘皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，并调节PH为7-8

A、橘皮在石灰水中浸泡时间为10小时以上，其目的是防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率，A正确；
B、橘皮要在石灰水中浸透，时间在16～24h，从而压榨时不会滑脱，B正确．
C、压榨液的粘稠度过高，过滤时会堵塞筛眼，C错误；
D、为了使橘皮油与水分离，可加入相当于橘皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠，并调节PH为7-8，D正确．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是( )
A. {NH_{4}NO_{3}} 固体
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 食盐

A、 {NH_{4}NO_{3}} 固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．
C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．
D、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．
故选： {A} ．
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于新材料、新技术应用的说法正确的是（ ）
A. 太阳能电池板不能直接将光能转化为电能
B. 核电站中的核反应堆都是利用核聚变来获取核能的
C. 发光二极管的核心部件是半导体材料
D. 超导体主要应用在热水器上

A、太阳能电池板可以把太阳能直接转化为电能，故A错误；
B、核电站是利用原子核裂变发生链式反应时释放的大量能量来发电的，故B错误；
C、发光二极管是由半导体材料制成的，故C正确；
D、超导体是零电阻，所有利用电流热效应工作的电器设备都不能用超导材料制作，所以超导体不能应用在热水器上，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是（ ）
A. 弹簧测力计只能测量竖直方向上力的大小
B. 使用测电笔时要用手接触笔尾金属体
C. 验电器的工作原理是异种电荷相互吸引
D. 内燃机在做功冲程中把机械能转化为内能

A、使用弹簧测力计不只是测量竖直方向上的力，也可以测量水平方向的拉力，只要力的方向与弹簧的轴线一致就行，故A错误；
B、使用测电笔时要用手接触笔尾金属体，故B正确；
C、验电器是利用同种电荷相互排斥的原理工作的，故C错误；
D、内燃机在做功冲程中把内能转化为机械能，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于蒸馏法、萃取法、压榨法来提取芳香油各自的适用范围的叙述正确的一项是（ ）
A. 蒸馏法适用于提取玫瑰油、薄荷油等挥发性强的芳香油
B. 压榨法适用于范围广，要求原料的颗粒要尽可能细小，能充分浸泡在有机溶液中
C. 萃取法适用于提取柑橘、柠檬等易焦糊的原料
D. 玫瑰油、薄荷油、熏衣草油等芳香油主要通过压榨法获得

A、玫瑰油、薄荷油等挥发性强的芳香油往往适宜用蒸馏法提取，A正确；
B、萃取法提取有效成分时，要求原料的颗粒要尽可能细小，能充分浸泡在有机溶液中，B错误；
C、柑橘、柠檬等易焦糊的原料往往适宜用压榨法提取，C错误；
D、玫瑰油、薄荷油、熏衣草油等芳香油主要通过蒸馏法获得，D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下有关氧气的说法正确的是( )
A. 液态氧可用作火箭的燃料
B. 往食品包装中充入氧气，可以防止食品变质
C. 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈
D. 鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水

A、液态氧可用作火箭的燃料不正确，因为氧气不能燃烧，错误；
B、往食品包装中充入氧气，氧气具有氧化性，不能防止食品变质，错误；
C、氧气能支持燃烧，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，正确；
D、鱼能在水中生存，证明水中含有少量氧气，氧气不易溶于水，错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温常压下， {0.1mol} 两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到 {0.16mol} 二氧化碳和 {3.6g} 水，则混合气体中( )
A. 一定有甲烷
B. 一定有丙烯
C. 一定有乙炔
D. 一定有乙烷

A.根据以上分析可知，混合气体中一定含有 {CH_{4}}，故A正确；
B.混合气体中一定含有 {CH_{4}}，由于氢原子平均为 {4}，一定不含有丙烯，故B错误；
C.由于氢原子平均为 {4}，则混和气体中一定没有 {C_{2}H_{2}}，故C错误；
D.混合烃的平均分子式为： {C_{1.6}H_{4}}，烃中 {C} 原子数小于 {1.6} 的只有 {CH_{4}}，则一定含有 {CH_{4}}， {CH_{4}} 分子中含 {4} 个 {H} 原子，故另一种分子中一定含 {4} 个 {H} 原子，则一定没有乙炔，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关周期表知识的叙述中正确的是( )
A. 除短周期外，其它周期均只有 {18} 种元素
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除 {0} 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数
D. 碱金属元素是指 {IA} 族的所有元素

A.} 二、三周期有 {8} 种元素，只有四、五周期有 {18} 种元素，六周期有 {32} 种元素，故A错误；
B.副族元素也称为过渡金属元素，都为金属元素，故B正确；
C. {O} 、 {F} 无正价，则短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素的族序数，故C错误；
D.碱金属元素不包括 {H} 元素，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质中， {X} 表示某物， {Y} 表示 {X} 物质中含有的少量杂， {Z} 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是( )
 {X} {Y} {Z} {A} {FeCl_{2}} 溶液 {FeCl_{3}} {KSCN} 溶液 {B} {H_{2}} {SO_{2}} {NaOH} 溶液 {C} {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液 {FeSO_{4}} {Cl_{2}} {D} {SiO_{2}} {Fe_{2}O_{3}} {NaOH} 溶液 | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.Z} 只能检验 {Y}，不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误；
B.二氧化硫与 {NaOH} 反应，而氢气不能，则 {NaOH} 溶液可除杂，故B正确；
C.硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子，不能除杂，应选过氧化氢，故C错误；
D.二氧化硅与 {NaOH} 反应，将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近年来科学家发现铝的超原子结构 {Al_{13}} 和 {Al_{14}}， {Al_{13}} 和 {Al_{14}} 的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有 {40} 个价电子(对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的 {Al_{13}^{-}} 、 {Al_{14}^{2+}.} 下列说法中错误的是( )
A. {Al_{13}} 与 {Al_{14}} 互为同素异形体
B. {Al_{13}} 超原子中 {Al} 原子间是通过离子键结合的
C. {Al_{14}} 与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： {Al_{14}+2HI=Al_{14}I_{2}+H_{2}↑}
D. {Al_{13}} 在一定条件下能和镁作用生成 {Mg(Al_{13})_{2}}

A.} 铝的超原子结构 {Al_{13}} 和 {Al_{14}}，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B. {Al_{13}} 超原子中只有 {Al} 一种元素， {Al} 原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B错误；
C. {Al_{14}} 易失去 {2} 个电子变为稳定结构，则 {Al_{14}} 与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： {Al_{14}+2HI=Al_{14}I_{2}+H_{2}↑}，故C正确；
D.因为在质谱仪上可检测到稳定的 {Al_{13}^{-}}，所以 {Al_{13}} 在一定条件下能和镁作用生成 {Mg(Al_{13})_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于胶体的说法错误的是( )
A. 胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物
B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 区别胶体与溶液可利用丁达尔效应
D. {Al(OH)_{3}} 胶体的分散质微粒直径介于 {10^{-9}～10^{-7}m} {(l～100nm)} 之间

A.} 胶体中分散质粒子直径比浊液小，胶体具有较大的表面积可以吸附悬浮物，故A错误；
B.当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 {1nm)} 、胶体 {(1nm～100nm)} 、浊液(大于 {100nm)}，胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确．
C.胶体具有丁达尔效应，是胶体的特征性质，区别胶体与溶液可利用丁达尔效应，故C正确；
D. {1nm=10^{-9}m}， {Al(OH)_{3}} 胶体的分散质微粒直径介于 {10^{-9}～10^{-7}m (l～100nm)} 之间，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )
A. 氯化镁溶液
B. 氢氧化钡溶液
C. 硫酸铜溶液
D. 氯化钙溶液

A.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故A错误；
B.氢氧化钠和氢氧化钡不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误；
C.氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，符合条件，故C正确；
D.氢氧化钠与氯化钙溶液不反应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 {CuO}
D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

A.} 合金硬度较大，目前我国流通的硬币是由合金材料制成： {1} 角的为不锈钢， {5} 角的为钢芯镀铜， {1} 元的为钢芯镀镍，故A正确；
B.镁燃烧发出耀眼的白光，制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故B正确；
C.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，故C错误；
D.金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作用，故D正确；
故选： {C} ．
A.依据我国硬币的成分，及合金性质解答；
B.依据镁燃烧的现象解答；
C.根据铜绿的成分来回答；
D.金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应．
本考点主要考查纯金属与合金的性质，金属的三个化学性质要记牢 {.} 合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀 {.} 本考点基础性强，题目难度不大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A. 热稳定性： {HF < HCl < HBr < HI}
B. 微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}
C. 酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}
D. 最外层电子数 {Li < Mg < Si < Ar}

A.} 非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性： {HF > HCl > HBr > HI}，故A错误；
B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，且电子层越多、离子半径越大，则微粒半径： {K^{+} > Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+}}，故B正确；
C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： {HClO_{4} > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}SiO_{3}}，故C正确；
D. {Li} 、 {Mg} 、 {Si} 、 {Ar} 的最外层电子数分别为 {1} 、 {2} 、 {4} 、 {8}，则最外层电子数 {Li < Mg < Si < Ar}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

A.} 氧化还原反应中，失去电子能力越强，其还原性越强，还原性与失去电子数目多少无关，故A错误；
B.阳离子可能具有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，与硫代硫酸根离子，故B错误；
C.在氧化还原反应中，可能只有一种元素被氧化和被还原，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，故C错误；
D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如氯气与水的反应，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 {A} 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 {B} 向盛有 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液的试管中滴加 {1} 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去 {2min} 后，试管里出现凝胶 非金属性： {Cl > Si} {C} 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性 {D} 向浓度均为 {KCl} 、 {KI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液 先出现黄色沉淀 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 浓硫酸能将有机物中 {H} 、 {O} 元素以 {2}： {1} 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化 {C} 生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸， {HCl} 不是 {Cl} 元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；
C.浓硝酸和 {Cu} 反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分 {N} 元素化合价由 {+5} 价变为 {+4} 价、部分 {N} 元素化合价不变，所以该反应中浓硝酸体现氧化性和酸性，故C正确；
D. {AgCl} 、 {AgI} 中，溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为 {KCl} 、 {KI} 混合溶液中滴加少量 {AgNO_{3}} 溶液，先出现黄色沉淀，说明 {K_{sp}(AgCl) > K_{sp}(AgI)}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 气态氢化物 {RH_{3}} 比气态氢化物 {HM} 稳定，表明非金属性 {R > M}
B. 等物质的量的单质 {A} 和单质 {B} 跟足量的酸反应， {A} 放出 {H_{2}} 多，则金属性 {A > B}
C. 含 {Q} 的酸比含 {N} 的酸的酸性强，则非金属性 {Q > N}
D. 单质 {Y} 跟水反应比单质 {X} 与水反应剧烈，则金属性 {Y > X}

A.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物 {RH_{3}} 比气态氢化物 {HM} 稳定，表明非金属性 {R > M}，故A正确；
B.金属性的强弱与得电子能力有关，与生成氢气的量无关，故B错误；
C.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，含 {Q} 的酸比含 {N} 的酸的酸性强，但不一定为最高价含氧酸，故C错误；
D.金属与水越剧烈，金属性越强，如为非金属，则不能比较金属性，如氟气与水剧烈反应，氟只表现非金属性，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同 {.} 下列事实不能说明上述观点的是( )
A. 苯酚能跟 {NaOH} 溶液反应，乙醇不能与 {NaOH} 溶液反应
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

A.} 在苯酚中，由于苯环对 {-OH} 的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有 {-OH}，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；
B.甲苯和乙烷中都含有 {-CH_{3}}，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故B正确；
C.乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有 {C=C}，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C错误；
D.甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D正确．
最终答案：C