callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下：某 {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH=5}，则在 {NaHSO_{3}} 溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. {c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) > (SO_{3}^{2-})}
B. {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}
C. {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}
D. {c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}

A. {NaHSO_{3}} 溶液的 {pH=5}，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度， {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒： {c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+2(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}，故B错误；
C.溶液中存在物料守恒： {c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(SO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}，故C正确；
D.溶液中存在质子守恒： {c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 恒温恒压容器中，反应 {A(s)+2B(g)⇌2C(g)} 达平衡后，再通入气体 {C}，平衡不移动，气体 {B} 的浓度保持不变
B. 恒温恒容容器中，通入一定量的 {N_{2}O_{4}}，反应 {N_{2}O_{4}⇌2NO_{2}(g)} 达平衡后，再通入 {N_{2}O_{4}}，平衡正向移动，再达平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率增大
C. 恒温下，向密闭容器中加入 {NH_{2}COONH_{4}} 固体，反应 {NH_{2}COONH_{4}(s)⇌2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)} 达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时， {CO_{2}} 的浓度不变
D. 恒温恒容容器中， {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时 {NH_{3}} 的体积分数一定增大

A.} 通入气体 {C}，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因为恒压，可达到相同的平衡状态，气体 {B} 的浓度保持不变，故A错误；
B.再通入 {N_{2}O_{4}}，相当于增大压强，与原平衡相比较，平衡逆向移动，则再达平衡时 {N_{2}O_{4}} 的转化率减小，故B错误；
C.只有生成物有气体，温度不变，平衡常数不变，则浓度不变，故C正确；
D.如加入较多的反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能减小，不一定增大，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， {4.48LCl_{2}} 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 {0.4N_{A}}
B. {5.6g} 乙烯和环丁烷 {(C_{4}H_{8})} 的混合气体中含的碳原子数为 {0.4N_{A}}
C. 常温下， {pH=2} 的盐酸溶液中含有的 {H^{+}} 数目为 {0.02N_{A}}
D. 常温下， {1L0.5mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，所含 {Fe^{3+}} 数为 {0.5N_{A}}

A.} 标准状况下， {4.48LCl_{2}} 含有 {0.2N_{A}} 个分子， {Cl_{2}+H_{2}O⇌H^{+}+Cl^{-}+HClO}，因此氯水中含氯的微粒总数小于 {0.4N_{A}}，故A错误；
B. {N(C)=N(CH_{2})= {5.6g}{14g/mol}×N_{A}mol^{-1}=0.4N_{A}}，故B正确；
C.缺少盐酸溶液的体积，无法计算 {H^{+}} 数目，故C错误；
D.由于 {Fe^{3+}} 发生水解反应，所以 {1L0.5mol/L} 的 {FeCl_{3}} 溶液中，所含 {Fe^{3+}} 数小于 {0.5N_{A}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {1～18} 号元素中某四种元素的离子 {{\,\!}_{a}W^{3+}} 、 {{\,\!}_{b}X^{+}} 、 {{\,\!}_{c}Y^{2-}} 、 {{\,\!}_{d}Z^{-}} 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 离子的氧化性： {{\,\!}_{a}W^{3+} < _{b}X^{+}}
C. 气态氢化物的稳定性： {H_{2}Y > HZ}
D. {c=a-5}

A.W} 、 {X} 位于第三周期， {Y} 、 {Z} 位于第二周期，故A错误；
B.金属性 {X > W}，则离子的氧化性： {{\,\!}_{a}W^{3+} > _{b}X^{+}}，故B错误；
C.非金属性 {Z > Y}，气态氢化物的稳定性： {H_{2}Y < HZ}，故C错误；
D.具有相同的电子层结构，可知核外电子数相同，即 {c+2=a-3}，则 {c=a-5}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电解冶炼铝时使用了助熔剂 {Na_{3}AlF_{6}}，在电解槽中存在电解质 {W_{2}[X_{2}Y_{2}Z_{4}]}， {Y} 原子最外层电子数为次外层的 {3} 倍， {X} 原子最外层电子数为 {Y} 原子最外层电子数的一半 {.} 下列说法正确的是( )
A. 原子序数： {W > X > Y > Z}
B. 原子半径： {W > X > Y > Z}
C. {W} 的最高价氢氧化物的碱性比 {X} 弱
D. {Y} 的最简单氢化物的稳定性比 {Z} 的强

A.通过以上分析知，原子序数 {X > W > Z > Y}，故A错误；
B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： {W(Na) > X(Al) > Y(O) > Z(F)}，故B正确；
C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 {W > X}，所以 {W} 的最高价氧化物的水化物碱性比 {X} 的强，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性 {Z > Y}，所以 {Y} 的简单氢化物的稳定性比 {Z} 的弱，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. {BaSO_{3}} 与稀 {HNO_{3}} 反应： {3BaSO_{3}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}═3BaSO_{4}+2NO↑+H_{2}O}
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Cl^{-}+HClO}
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {Fe^{3+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓+BaSO_{4}↓}
D. 向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.BaSO_{3}} 与稀 {HNO_{3}} 反应，离子方程式： {3BaSO_{3}+2H^{+}+2NO_{3}^{-}═3BaSO_{4}+2NO↑+H_{2}O}，故A正确；
B. {HClO} 的电离平衡常数大于 {HCO_{3}^{-}}，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为： {CO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O═HCO_{3}^{-}+Cl^{-}+H^{+}+ClO^{-}}，故B错误；
C. {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} 和 {Ba(OH)_{2}} 溶液混合的离子反应为 {2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}═2Fe(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}，故C错误；
D.向 {FeI_{2}} 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： {2I^{-}+Cl_{2}═I_{2}+2Cl^{-}}，故D错误；
故选： {A} ．
A.硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸钡生成硫酸钡；
B. {HClO} 的电离平衡常数大于 {HCO_{3}^{-}}，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.氯水少量先氧化碘离子．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}
B. 碱性： {NaOH > Al(OH)_{3}}
C. 氧化性： {F_{2} > Cl_{2}}
D. 酸性： {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3}}

A.} 非金属性 {O > N}，稳定性： {H_{2}O > NH_{3}}，故A正确；
B.金属性 {Na > Al}，最高价氧化物的水化物碱性为 {NaOH > Al(OH)_{3}}，故B正确；
C.非金属性 {F > Cl}，对应单质的氧化性为 {F_{2} > Cl_{2}}，故C正确；
D.由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性 {CH_{3}COOH > H_{2}CO_{3}}，不能利用元素周期律解释，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列各组物质中，属于同系物的是( )
A. 乙二醇和丙三醇
B. {1}， {1-} 二氯乙烷和 {1}， {2-} 二氯乙烷
C. 甲烷和 {2}， {2-} 二甲基丁烷
D. 苯酚和苯

A.} 乙二醇分子含有 {2} 个 {-OH}，丙三醇分子含有 {3} 个 {-OH}，含有官能团数目不相同，不是同系物，故A错误；
B. {1}， {1-} 二氯乙烷和 {1}， {2-} 二氯乙烷，分子式相同，氯原子连接位置不同，属于同分异构体，故B错误；
C.甲烷和 {2}， {2-} 二甲基丁烷都属于烷烃，相差 {5} 个 {CH_{2}} 基团，属于同系物，故C正确；
D.苯酚含有羟基，属于酚类，苯不含官能团，属于芳香烃，二者不是同系物，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费 {.} 有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
A. 通入氢气的电极为原电池的正极
B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D. 通氯气的电极反应式为 {Cl_{2}+2e^{-}═2Cl^{-}}

A、反应 {H_{2}+Cl_{2}=2HCl} 中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故A错误；
B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故B正确；
C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；
D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为： {Cl_{2}+2e^{-}=2Cl^{-}}，故D正确。
故选： {A}。
A、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；
B、根据原电池的工作原理知识是来判断；
C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；
D、氯气发生得电子的还原反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某溶液中可能含有下列 {6} 种离子中的某几种： {Cl^{-}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 {Mg^{2+}}，所含离子的浓度均相等 {.} 为了确认溶液的组成，进行如下实验：取 {200mL} 上述溶液，加入足量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 {4.88g}，向沉淀中加入过量的盐酸，有 {2.33g.} 关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A. 一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}}，至少存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 中的一种
B. 为了确定是否存在 {Cl^{-}}，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C. {c(HCO_{3}^{-})=0.05mol/L}
D. {4.88g} 沉淀中含有 {3} 种成分

A.由上述分析可知，一定存在 {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Mg^{2+}}，至少存在 {Na^{+}} 、 {K^{+}} 中的一种，故A正确；
B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液， {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}} 均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；
C. {c(HCO_{3}^{-})= {0.01mol}{0.2L}=0.05mol/L}，故C正确；
D.由上述分析可知， {4.88g} 沉淀中含有 {3} 种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知常温下，溶液中能发生如下反应： {①2R^{-}+Z_{2}═R_{2}+2Z^{-}} {②16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}═2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} {③2M^{2+}+R_{2}═2M^{3+}+2R^{-}.} 由此判断，下列说法中正确的是( )
A. {Z_{2}+2M^{2+}═2M^{3+}+2Z^{-}} 不可以进行
B. {Z} 元素在 {①②} 反应中都发生还原反应
C. {X^{2+}} 是还原剂 {XO_{4}^{-}} 的还原产物
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > R_{2} > M^{3+}}

A.根据还原性顺序： {Z^{-} < M^{2+}}，常温下可发生反应 {2M^{2+}+Z_{2}═2M^{3+}+2Z^{-}}，故A错误；
B.反应 {②16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}=2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O} 中， {Z} 元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，在反应 {①2R^{-}+Z_{2}═R_{2}+2Z^{-}} 中， {Z} 元素化合价降低，被还原发生还原反应，故B错误；
C. {XO_{4}^{-}} 在反应中作氧化剂，故C错误；
D.由分析可知，氧化性顺序是 {XO_{4}^{-} > Z_{2} > R_{2} > M^{3+}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关一定物质的量浓度溶液的配制操作说法正确的是( )
A. 使用容量瓶前要检查是否漏水并进行干燥
B. 向容量瓶中转移液体时要沿内壁慢慢倒，以防溅出
C. 配制 {240} {mL} {0.1} {mol/L} 的稀盐酸需用 {10} {mL} 量筒量取 {12.0} {mol/L} 的浓盐酸 {2.1} {mL}
D. 称量 {NaOH} 固体时要将其放在托盘天平左盘的纸上，而不能直接放在盘上

A.} 容量瓶有塞子，且容量瓶中有少量水对实验无影响，使用容量瓶前要检查是否漏水，但不需要干燥，故A错误；
B.向容量瓶中转移液体时，需要玻璃棒引流，不能沿内壁慢慢倒，故B错误；
C.配制 {240} {mL} {0.1} {mol/L} 的稀盐酸，选 {250mL} 容量瓶，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，需要浓盐酸为 { {0.25L×0.1mol/L}{12mol/L}=0.0021L=2.1mL}，则用 {10} {mL} 量筒量取 {12.0} {mol/L} 的浓盐酸 {2.1} {mL}，故C正确；
D. {NaOH} 易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 常温常压下， {22.4 L Cl_{2}} 含有的分子数目为 {N_{A}}
B. {18.0 g H_{2}O} 含有的氢原子数目为 {N_{A}}
C. {56.0 g Fe} 与足量 {Cl_{2}} 完全反应时失去的电子数目为 {2N_{A}}
D. {1.0 L 1.00 mol·L^{-1}Ca(NO_{3})_{2}} 溶液中含有的 {NO{_{3}}{^{-}}} 离子数目为 {2N_{A}}

A.常温常压下， {22.4L} 氯气的物质的量不能确定，其所含的原子数目也就不能确定，故A错误；
B. {18g} 水的物质的量是 {1mol}， {1mol} 水中含 {2mol} 氢原子，故氢原子个数为 {2} {N} {A}，故B错误；
C.铁与氯气反应生成氯化铁， {56g} 铁的物质的量为 {1mol}，失去的电子数为 {3NA}，故C错误；
D. {1.0 L 1.00 mol·L} {-} {1} {Ca(NO} {3} ) {2} 溶液中含有的 {NO{_{3}}{^{-}}} 离子数目为 {2N} {A}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学在生产生活中有广泛的应用，下列说法正确的是( )
A. 煤的气化和液化过程，都是物理变化
B. 通过石油的裂解可得到汽油等多种产品
C. 可用焦炭还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 从海水中可以提取铀和重水等核原料

A.} 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成 {H_{2}} 、 {CO} 等气体的过程 {.} 煤的液化是将煤与 {H_{2}} 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 {H_{2}} 和 {CO} 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都是化学变化，故A错误；
B.通过石油的裂解的目的是获得重要化工原料乙烯等气态不饱和烯烃，不是得到汽油等多种产品，故B错误；
C.铝的活泼性较强，工业上用电解熔融氧化铝获得金属铝，无法用焦炭还原氧化铝的方法来冶炼铝，故C错误；
D.铀是裂变核弹，重水 {(D2O)} 中的 {D} 可以聚变成 {He} 放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是( )
A. 碘酒能消毒是利用碘的还原性
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. {{\,\!}^{14}C} 可用于文物的年代鉴定， {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同素异形体
D. 某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 {CO_{3}^{2-}}

A.} 碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故A错误；
B.葡萄糖注射液为溶液，不能产生丁达尔效应，不属于胶体，故B正确；
C. {{\,\!}^{14}C} 与 {{\,\!}^{12}C} 互为同位素，故C错误；
D.某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定含有 {CO_{3}^{2-}}，还可能为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故D错误；
故选： {B} ．
A.碘单质有氧化性；
B.丁达尔效应是胶体特有的性质；
C.同素异形体研究对象为单质；
D.碳酸氢根、亚硫酸根离子等都能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器中放入 {a} 、 {b} 、 {c} 、 {d} 四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后，测得的有关数据如下表，则下列说法中正确的是( )
物质 {a} {b} {c} {d} 反应前的质量 {/g} {8} {12} {1} {2} 反应后的质量 {/g} 待测 {6} {10} {2} | | | | |
A. 参加反应 {a} 、 {b} 的质量比为 {2}： {1}
B. 待测数据是 {6}
C. 该反应的基本类型为化合反应
D. {d} 物质一定是该反应的催化剂

A、参加反应 {a} 、 {b} 的质量比为： {3}： {6=1}： {2}，错误；
B、待测数据是 {5}，错误；
C、 {a} 、 {b} 质量减少，为反应物， {c} 质量增加，为生成物，为化合反应，正确；
D、 {d} 质量不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法 {.} 以下描述错误的是( )
A. 原子的质量就是它的相对原子质量
B. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C. 分子自身具有一定的能量，总是在不断的运动
D. 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子

A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的 { {1}{12}} 比较而得，故错误．
B、构成物质的基本粒子有原子、分子、离子三种，故正确．
C、分子的性质可知分子总是在不断运动着，故正确．
D、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，故正确．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 {C_{76}H_{52}O_{46}.} 下列说法错误的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 {57}： {23}

A.} 由单宁酸的化学式 {C_{76}H_{52}O_{46}} 可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B.由单宁酸的化学式 {C_{76}H_{52}O_{46}} 可知，一个单宁酸分子是由 {76} 个碳原子、 {52} 个氢原子和 {46} 个氧原子构成的，故正确；
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为 {(12×76)}： {(1×52)}： {(16×46)=912}： {52}： {736}，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.单宁酸中碳、氧元素的质量比为 {(12×76)}： {(16×46) 57}： {23}，故错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关粒子的说法不正确的是( )
A. 原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成
B. 离子、质子、电子都是带电的粒子
C. 原子核内质子数是确定元素种类的依据
D. 原子核外电子是分层排布的

A、原子一般是由质子、中子、电子三种微粒构成，氢原子中不含有中子，故错误；
B、离子、质子、电子都是带电的粒子，故正确；
C、质子数决定元素的种类，故正确；
D、原子核外电子是分层排布的，故正确；
故选： {A}。
A、根据原子的构成解答；
B、根据离子、质子、电子都是带电的粒子解答；
C、根据质子数决定元素的种类解答；
D、根据原子核外电子的排布解答。
掌握原子的结构以及各微粒的特点是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是( )
物质 {X} {Y} {Z} {Q} 反应前质量 {/g} {4} {10} {1} {21} 反应后质量 {/g} {0} {12} {15} 待测 | | | | |
A. 反应物是 {X} 和 {Y}，成物是 {Q} 和 {Z}
B. 参加反应的 {Y} 和 {Q} 的质量比是 {1}： {1}
C. 参加反应的 {X} 与 {Q} 的质量比是 {1}： {3}
D. 反应后生成 {15gZ}

A、根据分析，可知反应物是 {X} 和 {Q}，生成物是 {Y} 和 {Z}，故选项说法错误；
B、参加反应的 {Y} 的质量为 {12g-10g=2g}，参加反应的 {Q} 的质量为 {14g+2g-4g=12g}，故参加反应的 {Y} 和 {Q} 的质量比是 {1}： {6}，故选项说法错误．
C、反应中 {X} 、 {Q} 的质量比为 {4g}： {(12-0g)=1}： {3}，故选项说法正确．
D、根据表格中的数据，反应后生成 {Z} 的质量为 {15g-1g=14g}，故选项说法错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )
A. 质量相等的 {O_{2}} 和 {O_{3}}，他们的物质的量之比为 {2}： {3}
B. {1mol} 氧气的摩尔质量为 {32}
C. {1mol} 任何物质都含有 {6.02×10^{23}} 个原子
D. {2} 克 {H_{2}} 中含有 {1mol} 氢分子

A、设 {O_{2}} 和 {O_{3}} 的质量均为 {1g}，则：质量相等的 {O_{2}} 和 {O_{3}}，它们的物质的量之比为 { {1g}{32g/mol}： {1g}{48g/mol}=3}： {2}，故A错误．
B、摩尔质量的单位为 {g/mol}，故B错误；
C、有些物质的分子含有多个原子，所以 {1mol} 任何物质含有的原子数不一定是 {6.02×10^{23}}，故C错误；
D、 {2} 克 {H_{2}} 中含有 {1mol} 氢分子，故D正确；
{D} ．
物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，其单位为 {g/mol}，可以据此结合物质的相对分子质量的计算方法进行解答
本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：将一定质量的铁粉与铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则关于滤渣和滤液的说法正确的是( )
A. 滤渣中一定含有银和铜
B. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银

A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故A错误；
B、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故B错误；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故C正确；
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故D错误。
故选： {C}。
根据三种金属活动性强弱关系铁 { > } 铜 { > } 银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁会先与硝酸银反应生成硝酸盐铁和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：茶叶中含有茶氨酸 {(C_{7}H_{14}O_{3}N_{2})}，下列有关茶氨酸的说法中正确的是( )
A. 茶氨酸属于氧化物
B. 氮元素的质量分数为 {28\%}
C. 茶氨酸中含有氮分子
D. 茶氨酸由 {C} 、 {H} 、 {O} 、 {N} 四种元素组成

A.} 氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，而根据 {C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}} 可知，它不是氧化物，故错误；
B.茶氨酸中氮元素的质量分数为 { {14×2}{12 7+1 14+16 3+14 2}×100\%≈16.1\%}，故错误；
C.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，故错误；
D.由茶氨酸的化学式 {C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}} 可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确。
故选： {D}。
A.根据氧化物的概念来分析；
B.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据物质的组成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关能源、资源的说法正确的是( )
A. 空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体占总体积的 {0.03\%}
B. 节约水资源在农业上可改大水漫灌为喷灌和滴灌，可节水 {90\%} 以上
C. 在汽油中加入乙醇，不仅能节省石油资源，而旦避免了汽车尾气造成的空气污染
D. 矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们要保护金属资源

A.} 空气是宝贵的自然资源，其中稀有气体占总体积的 {0.94\%}，故错误；
B.节约水资源在农业上可改大水漫灌为喷灌和滴灌，可节水 {40\%～50\%}，故错误；
C.乙醇属于可再生原料，使用乙醇可以节约能源，减少污染物的排放，保护环境，故错误；
D.金属矿物的储量有限，而且属于不能再生能源，所以我们要保护金属资源，故正确。
故选： {D}。
A.根据空气的组成来分析；
B.根据节水效果来分析；
C.根据节约能源，减少污染分析；
D.根据金属资源的储量来分析．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列整理的与化学有关的知识有错的一组是( )
 {A} 物质与用途 {B} 化学与环境 干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥剂石墨可用于做电极 工业废水处理达标后排放减少化石燃料的使用，开发新能源科学合理的使用农药和化肥 {C} 物质与分类 {D} 物质的区别 盐酸和硫酸都属于酸烧碱和纯碱都属于碱氯化钠和碳酸氢钠都属于盐 棉线和羊毛--燃烧闻气味硬水和软水--加肥皂水并搅拌观察现象酱油和醋--闻气味 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 干冰易升华吸热，可用于人工降雨；生石灰能与水反应，可用于食品干燥剂；石墨具有导电性，可用于做电极，正确；
B.工业废水中含有有害物质，应处理达标后排放；化石燃料燃烧会产生空气污染物，所以应减少化石燃料的使用，开发新能源；科学合理的使用农药和化肥，以防造成环境污染，故正确；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D.燃烧闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线；加肥皂水并搅拌观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；酱油有咸味，醋有酸味，故正确。
故选： {C}。
A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据能源的开发与环境的保护来分析；
C.根据物质的分类来分析；
D.根据物质的性质及其鉴别方法来分析。
本题难度不大，选用排除法(即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项)是解题此类题的捷径。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应 {2Mg+CO_{2} {{点燃}}{ }2MgO+C} 属于( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应

A.} 生成物有两种，不是化合反应，故A错；
B.反应物是两种、生成物是两种，所以不是分解反应，分解反应的反应物是一种，故B错；
C.为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D.反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故D错。
故选： {C}。
{2Mg+CO_{2} { {\;{点燃}\;}{ -}}{\;}2MgO+C} 为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，以此来解答。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列不符合“低碳”理念的是( )
A. 开发利用新能源
B. 草稿纸使用时要两面都用
C. 使用一次性木筷
D. 选择自行车作为出行工具

A、开发利用新能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
B、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
C、使用一次性筷子，不能节约造纸所用的木材，增加树木的砍伐，减少二氧化碳的消耗，故选项不符合“低碳生活”理念．
D、选择行车作为出行工具，减少汽油的燃烧，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
故选： {C} ．
“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关溶液知识的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色的
B. 硝酸铵溶于水温度升高
C. 饱和溶液都是浓溶液
D. 最常用的溶剂是水

A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，不是升高，错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。错误；
D、最常用的溶剂是水，正确。
故选： {D}。
A、根据有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色的解答；
B、根据硝酸铵溶于水温度降低解答；
C、根据饱和溶液不一定是浓溶液解答；
D、根据最常用的溶剂是水解答。
明确溶液的特征、溶剂的种类、饱和溶液与浓稀溶液的关系是解答本题关键。溶液是均一稳定的混合物，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是( )
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {NaCl}
C. {CaO}
D. {NaOH}

A.} 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；
B.氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错误；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；
D.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。
故选： {A}。
根据常见物质和水反应或溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水或与水反应的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 纯净物一定由同种分子构成
B. 分子是保持物质性质的最小粒子
C. 不同元素的本质区别是最外层电子数不同
D. 花香四溢说明分子在不断运动

A.} 纯净物不一定是由同种分子构成的，如氯化钠是由离子构成的，故错误；
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
C.不同元素的本质区别是质子数不同，故错误；
D.花香四溢说明分子在不断运动，故正确。
故选： {D}。
A.根据纯净物的微观结构来分析；
B.根据分子的概念来分析；
C.根据元素的概念来分析；
D.根据分子的性质来分析。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：小明同学在学习金属化学性质的相关知识时得知： {Cu} 与稀硫酸不反应，但在查阅资料时获知 {Cu} 可与稀硝酸在加热条件下反应，化学方程式为 {3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4R}，下列说法不正确的是( )
A. 该反应涉及 {3} 种类型的化合物
B. {R} 为相对分子质量最小的氧化物
C. 反应前后，只有 {Cu} 元素化合价发生改变
D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

A、 {H_{2}SO_{4}} 属于酸， {CuSO_{4}} 属于盐， {SO_{2}} 、 {H_{2}O} 属于氧化物，故A正确；
B、 {R} 的化学式为 {H_{2}O}，为相对分子质量最小的氧化物，故B正确；
C、硫酸中部分硫元素的化合价由 {+6} 价变为 {+4} 价，部分硫元素的化合价不变，故C错误；
D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。
故选： {C}。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，先求出 {R} 的化学式，然后逐一进行解答。
本题难度不大，求出 {R} 的化学式是关键，需要在平时的学习中加强训练即可完成。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：比较小麦和家兔体内的各种化学元素（ ）
A. 种类和含量都相差很大
B. 种类大体相同，其中相同元素的含量不同
C. 种类和含量都相差不大
D. 种类相差很大，其中相同元素的含量都大体相同

A、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，A错误；
B、小麦和家兔体内的各种化学元素的含量相差较大，B错误；
C、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，而含量相差较大，C错误；
D、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，其中相同元素的含量不一定相同，可能存在较大差异，D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是( )
A. 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B. 收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
C. 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D. 将满氧气的集气瓶正放在桌面上

A、在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故A正确；
B、收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽，故B正确；
C、导管口开始有气泡放出时不能立即收集，这样收集的气体不纯，要等到气泡冒出均匀后再收集，故C错误；
D、氧气的密度比空气的大，将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，故D正确．
故选： {C} ．
实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤为检查装置的气密性、装药品、将装置固定、加热、收集气体、从水中移出导管、停止加热等；另外注意的事项也很多，如：试管口略向下倾斜、试管口塞棉花团、用外焰加热、排水法收集氧气后先将导管移出水面再熄灭酒精灯、收集满的集气瓶正放在桌面上等．
气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学反应前后肯定没有变化的是 {①} 原子的数目 {②} 分子的数目 {③} 元素的种类 {④} 参加化学反应各物质的质量总和 {⑤} 物质种类 {⑥} 原子的种类
A. {①④⑥}
B. {①③⑤}
C. {①③④⑥}
D. {①③④⑤⑥}

A.化学变化中元素的种类不发生变化，故A错误；
B.化学变化中物质的种类变化，参加化学反应各物质的质量总和、原子的种类不变，故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目、元素的种类、参加化学反应个物质的质量总和、原子的种类都不发生变化，故C正确；
D.化学变化中分子的数目和物质种类变化，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. {1.0mol⋅L^{-1}} 的 {CH_{3}COONa} 溶液中所含 {CH_{3}COO^{-}} 的数目一定小于 {N_{A}}
B. {46g} 二氧化氮 {(NO_{2})} 所含的电子数为 {23N_{A}}
C. 标准状况下， {2.24} {LCCl_{4}} 中所含 {C-Cl} 键的数目为 {0.2N_{A}}
D. 将 {0.1mol} {H_{2}} 和 {0.2molI_{2}} 充入密闭容器中充分反应后，生成 {HI} 的分子数为 {0.2N_{A}}

A.} 溶液体积未知，所以溶液中 {CH_{3}COO^{-}} 的数目无法确定，故A错误；
B. {1molNO_{2}} 含有的电子数为 {23mol}， {46gNO_{2}} 的物质的量为 { {46g}{46g/mol}=1mol}，所以含有电子数为 {23mol}，即 {23N_{A}}，故B正确；
C.标准状况下，气体摩尔体积 {22.4L/mol} 只适用于气体，液体无法使用， {CCl_{4}} 是液体，所以 {22.4LCCl_{4}} 的物质的量不是 {0.1mol}，含有 {C-Cl} 键数目也就不是 {0.2mol}，故C错误；
D.碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的 {HI} 分子个数小于 {2N_{A}} 个，故D错误，
故选： {B}。
A.溶液体积未知，粒子数目无法确定；
B. {1molNO_{2}} 含有的电子数为 {23mol}；
C.标准状况下，气体摩尔体积 {22.4L/mol} 只适用于气体，液体无法使用， {CCl_{4}} 是液体；
D.碘和氢气的反应为可逆反应。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
C. {HF} 的热稳定性很好，是因为 {HF} 分子间存在氢键
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 {8} 电子稳定结构

A.} 金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
B.干冰属于分子晶体，气化过程中只需克服分子间作用力，故B正确；
C.氢键决定熔沸点，稳定性与化学键有关，故C错误；
D.氢气中 {H} 原子最外层具有 {2} 电子稳定结构，故D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子反应方程式正确的是( )
A. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中： {CO_{2}+SiO_{3}^{2-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}
B. 碳酸钙与稀盐酸混合： {CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}
C. 铁粉加入稀硫酸中： {2Fe+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}↑}
D. {Al_{2}O_{3}} 溶于 {NaOH} 溶液中： {Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2[Al(OH)_{4}]^{-}}

A.} 少量二氧化碳通入“水玻璃”中，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为： {CO_{2}+SiO_{3}^{2-}+H_{2}O═CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故A正确；
B.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为： {CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}，故B错误；
C.铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故C错误；
D. {Al_{2}O_{3}} 溶于 {NaOH} 溶液中，反应生成 {2[Al(OH)_{4}]^{-}}，反应的离子方程式为： {3H_{2}O+Al_{2}O_{3}+2OH^{-}═2[Al(OH)_{4}]^{-}}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象 {.} 有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是( )
苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点 {/℃} {178.1} {249.2} {205.4} 熔点 {/℃} {-26} {121.7} {-15.3} 溶解性 ( 常温 ) 微溶于水，易溶于有机溶剂 | | | | |
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

A.} 苯甲醛 {→} 苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛 {→} 苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确；
B.苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；
C.反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有机层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；
D.反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有机层，应该分液后蒸馏，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知反应 {X+Y═M+N} 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A. {X} 的能量一定高于 {M}
B. {Y} 的能量一定高于 {N}
C. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量
D. {X} 和 {Y} 的总能量一定低于 {M} 和 {N} 的总能量

A.X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {X} 的能量不一定高于 {M}，故A错误；
B. {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量， {Y} 的能量不一定高于 {N}，故B错误；
C.反应 {X+Y=M+N} 为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故C正确；
D.反应 {X+Y=M+N} 为放热反应， {X} 和 {Y} 的总能量一定高于 {M} 和 {N} 的总能量，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高温下，某反应达平衡，平衡常数 {K= {c(CO) c(H_{2}O)}{c(CO_{2}) c(H_{2})}.} 恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小 {.} 下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强， {H_{2}} 浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为 {CO+H_{2}O⇌CO_{2}+H_{2}}

A.} 恒容时，温度升高， {H_{2}} 浓度减小，则该反应为吸热反应，所以 { H > 0}，故A正确；
B.恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则 {H_{2}} 浓度增大，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D.由平衡常数可知，该反应为 {CO_{2}+H_{2}⇌CO+H_{2}O}，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是( )
A. {NH_{4}NO_{3}}
B. {Cl_{2}}
C. {H_{2}O_{2}}
D. {Na_{2}O_{2}}

A.} 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、 {N-H} 原子之间存在极性键，故A错误；
B.氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.过氧化氢分子中 {H-O} 原子之间存在极性键， {O-O} 间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；
D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、 {O-O} 原子之间存在非极性共价键，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于卤族元素 {(X)} 及其化合物叙述错误的是( )
A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B. {HX} 随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C. 单质(除 {F_{2})} 均能与水反应形成 {HX} 和 {HXO}， {HXO} 的结构式为： {H-X-O}
D. {HX} 中除 {HF} 分子间存在氢键，其余 {HX} 分子均不存在氢键

A.} 随原子序数的增大，由浅黄绿色 {→} 黄绿色 {→} 红棕色 {→} 紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 {HX} 随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确；
C. {F_{2}} 与水反应生成 {HF} 和氧气，其它卤素单质与水反应生成 {HX} 和 {HXO}， {X} 只能形成 {1} 个共键单键，可知 {HXO} 的结构式为： {H-O-X}，故C错误；
D. {F} 的非金属性强，吸引电子的能力强，则 {HX} 中除 {HF} 分子间存在氢键，其余 {HX} 分子均不存在氢键，故D正确；
故选： {C}。
A.卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色 {→} 黄绿色 {→} 红棕色 {→} 紫色变化；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C. {F_{2}} 与水反应生成 {HF} 和氧气，其它卤素单质与水反应生成 {HX} 和 {HXO}， {X} 只能形成 {1} 个共键单键；
D. {F} 的非金属性强，吸引电子的能力强．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 { \;_{ 3 }^{ 6 }Li} 、 { \;_{ 3 }^{ 7 }Li} 、 { \;_{ 11 }^{ 23 }Na} 、 { \;_{ 12 }^{ 24 }Mg} 、 { \;_{ 6 }^{ 14 }} C、 { \;_{ 7 }^{ 14 }N} 中，下列说法不正确的是( )
A. 表示 {6} 种核素
B. { \;_{ 3 }^{ 6 }Li} 和 { \;_{ 3 }^{ 7 }Li} 为同种元素的不同核素，互称同位素
C. { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 和 { \;_{ 7 }^{ 14 }N} 质量数相同，属于同主族元素
D. { \;_{ 11 }^{ 23 }Na} 和 { \;_{ 12 }^{ 24 }Mg} 的中子数相同

A.} 上述微粒中有 {6} 种核素，故A正确；
B. { \;_{ 3 }^{ 6 }Li} 和 { \;_{ 3 }^{ 7 }Li} 为质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素，故B正确；
C. { \;_{ 6 }^{ 14 }C} 和 { \;_{ 7 }^{ 14 }N} 质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，不属于同主族元素，故C错误；
D. { \;_{ 11 }^{ 23 }Na} 中子数 {=23-11=12}， { \;_{ 12 }^{ 24 }Mg} 的中子数 {=24-12=12}，中子数相同，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：新华社广州 {5} 月 {18} 日电，我国南海神狐海域天然气水合物(又称“可燃冰”)试采实现连续 {187} 个小时的稳定产气 {.} 这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中 连续稳定产气的国家 {.} 可燃冰的化学式是 {CH_{4}⋅8H_{2}O} 下列说法中不正确的是( )
A. “可燃冰”其实就是甲烷水合物，是气体水合物的一种
B. 因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰
C. “可燃冰”是混合物
D. 可燃冰是一种“高潜力”能源

A.} “可燃冰”是甲烷的水合物，是气体水合物的一种，故A正确；
B.天然气水合物 {─} 一种似冰状的白色固体物质，因含有大量甲烷而可燃，所以也被称为“可燃冰”，故B正确；
C.可燃冰的化学式是 {CH_{4}⋅8H_{2}O} 属于纯净物，故C错误；
D.甲烷为清洁能源，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，所以不污染环境，是一种“高潜力”能源，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于盐类水解反应说法正确的是( )
A. 任何盐都可发生水解反应
B. 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C. 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D. 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应

A.} 强酸强碱盐不水解，盐中有弱酸或弱碱离子才能水解，故A错误；
B.盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，故B错误；
C.盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，故C正确；
D.弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列陈述 {I} 、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ {A} {SO_{2}} 有漂白性 {SO_{2}} 可使溴水褪色 {B} 分别测定室温下等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，后者较大 证明非金属性： {S > C} {C} 向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加 {KSCN} 溶液显红色：若谪加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 该溶液中既有 {Fe^{3+}}，还有 {Fe^{2+}} {D} 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可用于干燥 {H_{2}} 和 {CO} | | | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.SO_{2}} 能使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
B.等物质的量浓度的 {Na_{2}SO_{3}} 与 {Na_{2}CO_{3}} 溶液的 {pH}，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；
C.溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即 {Fe} 与硝酸反应后溶液中肯定有 {Fe^{3+}}，可能还有 {Fe^{2+}}，故C正确；
D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥 {H_{2}} 和 {CO}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：摩尔是( )
A. 物质的数量单位
B. 物质的质量单位
C. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位
D. 物质的量的单位

A.} 物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.质量的单位是 {g}，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C.摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；
D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“珍爱生命，远离毒品” {.} 冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺(化学式为 {C_{10}H_{15}N).} 有关甲基苯丙胺的说法错误的是( )
A. 属于纯净物
B. 燃烧后只生成二氧化碳和水
C. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮元素组成
D. {1} 个甲基苯丙胺分子由 {10} 个碳原子、 {15} 个氢原子和 {1} 个氮原子组成

A.} 可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物，故正确；
B.由物质的化学式 {C_{10}H_{15}N} 可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物，故错误；
C.根据化学式 {C_{10}H_{15}N} 可知，甲基苯丙胺由 {C} 、 {H} 、 {N} 三种元素组成，故正确；
D.由物质的化学式 {C_{10}H_{15}N} 可知，一个甲基苯丙胺分子中含有 {10} 个碳原子、 {15} 个氢原子和 {1} 个氮原子，故正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的水溶液中， {K^{+}} 、 {Mg^{2+}} 、 {I^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
B. {pH=1} 的 {NaNO_{3}} 的水溶液中， {NH_{4}^{+}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
C. {c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L} 的溶液中， {Na^{+}} 、 {K^{+}} 、 { CO_{ 3 }^{ 2- }} 、 {Br^{-}}
D. 由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液中， {H^{+}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}} 、 {NO_{3}^{-}}

A.MnO_{4}^{-}} 有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B. {pH=1} 的溶液呈酸性， {NO_{3}^{-}} 在酸性溶液中具有强氧化性，与 {Fe^{2+}} 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C. {c(HCO_{3}^{-})=0.1mol/L} 的溶液中，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.由水电离产生的 {c(OH^{-})=1×10^{-14}mol/L} 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈碱性，则
{H^{+}} 、 {Al^{3+}} 不能大量存在，故D错误．
最终答案：C