callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 、 {M} 五种短周期元素，其中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {W} 同周期， {Z} 、 {M} 同主族； {X^{+}} 与 {M^{2-}} 具有相同的电子层结构； {Z^{2-}} 离子半径大于 {W^{-}} 离子半径； {Y} 是一种重要的半导体材料 {.} 下列说法中不正确的是( )
A. 元素 {X} 、 {M} 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 {1}： {2}
B. 气态氢化物的稳定性： {Z < W}
C. {X} 、 {Y} 和 {M} 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. {W} 元素的含氧酸都属于强酸

A.元素 {X} 、 {M} 组成的化合物为 {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}}，两化合物中阴阳离子个数之比都是为 {1}： {2}，故A正确；
B.非金属性 {W(Cl) > Z(S)}，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C. {X} 、 {Y} 和 {M} 三种元素形成的化合物为 {Na_{2}SiO_{3}}，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D. {W} 为 {Cl}，对应的 {HClO} 为弱酸，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温恒容下，能表明反应 {2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)} 达到化学平衡状态的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种物质浓度相等
B. 混合气体密度保持不变
C. 混合气体压强保持不变
D. {2v(A)_{正}=3v(C)_{逆}}

A.A} 、 {B} 、 {C} 、 {D} 四种物质浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；
B. {D} 为固体，反应前后气体质量为变量，由于容器容积不变，则混合气体的密度为变量，当混合气体密度保持不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.该反应中压强为定值，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；
D. {2v(A)_{正}=3v(C)_{逆}}，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列热化学方程式书写正确的是( )
A. {C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g) H=-1} {367.0} {kJ⋅mol^{-1}(} 燃烧热)
B. {NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H_{2}O(l) H=+57.3} {kJ⋅mol^{-1}(} 中和热)
C. {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H=-296.8} {kJ⋅mol^{-1}(} 反应热)
D. {C(s)+ {1}{2}O_{2}(g)═CO(g) H=+110.5} {kJ⋅mol^{-1}(} 燃烧热)

A.} 表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；
B.酸碱中和为放热反应， { H < 0}，故B错误；
C. {S} 的燃烧为放热反应， { H < 0}，且标出物质的聚集状态，符合要求，故C正确；
D.碳的燃烧为放热反应， { H < 0}，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 {.} 高铁电池的总反应为： {3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O {{充电}}{{{放电}}{{}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH} 
下列叙述不正确的是( )
A. 放电时锌做负极
B. 充电时氢氧化铁被氧化
C. 放电时溶液的碱性增强
D. 放电时转移 {3mol} {e^{-}}，有 {2mol} {FeO_{4}^{2-}} 被还原

A.} 放电时， {Zn} 失去电子，发生 {Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}，故A正确；
B.充电时，铁元素失去电子被氧化，发生 {Fe(OH)_{3}} 转化为 {FeO_{4}^{2-}} 的反应，故B正确；
C.根据电池的反应总方程可知放电时，有 {KOH} 生成，溶液碱性增强，故C正确；
D.放电时， {Fe} 化合价由 {+6} 价降低为 {+3} 价，则放电时每转移 {3mol} 电子，正极有 {1molK_{2}FeO_{4}} 被还原，故D错误；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

A.} 发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；
B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故C错误；
D.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作错误的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C. 加热液体时，试管口不对着人
D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液

A.} 稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，故A错误；
B.不纯可燃性气体点燃易发生爆炸，则点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故B正确；
C.加热液体，防止液体飞溅，烫伤自己或别人，则加热液体时，试管口不对着人，故C正确；
D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别胶体和溶液，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用 {10} {mL} 量筒量取 {7.13mL} 稀盐酸
B. 用托盘天平称量 {25.20g} {NaCl}
C. 用广泛 {pH} 试纸测得某溶液的 {pH} 为 {2.3}
D. 用 {25} {mL} 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 {21.70} {mL}

A.} 量筒的感量是 {0.1mL}，所以用 {10} {mL} 量筒不能量取 {7.13mL} 稀盐酸，可以量取 {7.1mL} 稀盐酸，故A错误；
B.托盘天平的感量是 {0.1g}，所以用托盘天平不能称量 {25.20g} {NaCl}，可以称量 {25.2gNaCl}，故B错误；
C. {pH} 试纸测定溶液 {pH} 值只能是整数，所以 {pH} 试纸不能测得某溶液的 {pH} 为 {2.3}，故C错误；
D.滴定管感量是 {0.01mL}，所以用 {25} {mL} 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 {21.70} {mL}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2008} 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是( )
A. 丙烷的分子式是 {C_{3}H_{6}}
B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C. 丙烷在光照条件下能够发生取代反应
D. 丙烷的熔点比乙烷低

A.} 烷烃的通式为 {C_{n}H_{2n+2}}，丙烷中的碳原子数是 {3}，所以丙烷的分子式为 {C_{3}H_{8}}，故A错误；
B.甲烷是正四面体结构，所有的原子都不在一条直线上，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，故B错误；
C.烷烃能和氯气发生取代反应生成氯代烃，所以丙烷在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；
D.烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高，丙烷的碳原子数大于乙烷的，所以丙烷的沸点大于乙烷的，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 {2Mg+O_{2}+2H_{2}O═2Mg(OH)_{2}.} 下列关于该电池的说法正确的是( )
A. 镁片作为负极
B. 活性炭表面上由气泡产生
C. 电子由碳棒经导线流向镁片
D. 可将电能转化为化学能

A.} 根据原电池反应式知， {Mg} 元素化合价由 {0} 价变为 {+2} 价，所以 {Mg} 失电子作负极，故A正确；
B. {C} 作正极，正极反应式为： {O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}，则活性炭表面上无气泡产生，故B错误；
C.电子由负极镁片经导线流向碳棒，故C错误；
D.该装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) H=-890.3} {kJ/mol}
B. 已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为 { H=-57.3} {kJ/mol}，则 {1mol} 稀硫酸和足量稀 {NaOH} 溶液反应的反应热就是中和热
D. 已知 {S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{1}}； {S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g) H_{2}}，则 { H_{1} < H_{2}}

A.} 已知甲烷的燃烧热为 {890.3kJ/mol}，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 {CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) H=-890.3} {kJ/mol}，故A错误；
B.已知 {C(} 石墨， {s)═C(} 金刚石， {s) H > 0}，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C. {1mol} 稀硫酸和足量稀 {NaOH} 溶液反应生成 {2mol} 水，反应热为 {2×57.3} {kJ/mol}，故C错误；
D.气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此 { H_{1} < H_{2}}，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：一定温度下，可逆反应 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)} 达到平衡状态标志的是( )
A. {A} 、 {B} 、 {C} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2}
B. 单位时间内生成 {amol} {N_{2}}，同时生成 {amolNH_{3}}
C. 每断裂 {1molN≡N}，同时断裂 {3molH-H}
D. 每生成 {1mol} {N≡N}，同时生成 {6molN-H}

A.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、 {B} 、 {C} 的分子数之比为 {1}： {3}： {2} 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B.单位时间内生成 {amol} {N_{2}} 为逆反应，同时生成 {amolNH_{3}} 是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；
C.每断裂 {1molN≡N} 是正反应，同时断裂 {3molH-H} 也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；
D. 每生成 {1mol} {N≡N} 是逆反应，同时生成 {6molN-H} 是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. {2.3} {g} 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 {0.1N_{A}}
B. {100g9.8\%} 的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为 {0.4N_{A}}
C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 {1N_{A}} 电子电量，则阳极产生气体 {11.2L}
D. {0.1} {mol} 的 {CaC_{2}} 中含阴离子数是 {0.2} {N_{A}}

A.} 金属钠为 {1} 价金属， {2.3g} 金属钠物质的量为 {0.1mol}，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为 {0.1N_{A}}，故A正确；
B. {100g9.8\%} 的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为 { {100g×9.8\%}{98g/mol}=1mol}， {1mol} 酸含有 {4mol}，溶液中水也含有 {O} 原子，所以混合液中含有氧原子数大于 {0.4N_{A}}，故B错误；
C.没有说是标准状况下，气体摩尔体积的值不知道，无法计算阳极产生气体的体积，故C错误；
D. {CaC_{2}} 中含有的阴离子为 {C_{2}^{2-}}， {0.1mol} 的 {CaC_{2}} 中含阴离子数是 {0.1N_{A}}，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：核电荷数小于 {18} 的某元素 {X}，某原子核外电子层数为 {a}，最外层电子数为 {(2a+1)}，下列有关元素 {X} 的说法中，不正确的是( )
A. 元素 {X} 的原子核内质子数为 {(2a^{2}-1)}
B. 元素 {X} 的原子半径一定小于钠的原子半径
C. 由元素 {X} 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D. 元素 {X} 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 {2n^{2}} 个 {(n} 表示电子层数)

A. {X} 为 {N} 或 {Cl} 元素，元素 {X} 的原子核内质子数满足 {(2a^{2}-1)}，故A正确，
B. {X} 为 {N} 或 {Cl} 元素，原子半径都小于 {Na} 原子半径，故B正确；
C.若 {X} 为 {Cl} 元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；
D.若 {X} 为 {Cl} 元素，氯离子最外层电子数不满足 {2n^{2}} 个 {(n} 表示电子层数)，故D错误，
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向含有 {c(FeCl_{3})=0.2mol/L} 、 {c(FeCl_{2})=0.1mol/L} 的混合溶液中滴加稀 {NaOH} 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 {93nm} 的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )
A. 该分散系的分散质为 {Fe_{2}O_{3}}
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 {Na^{+}} 分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

A.} 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
C.分散系为中性的分散系，分散质微粒吸附带电离子，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质吸附带正电荷的离子，故C错误；
D.黑色分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 酸性溶液中： {Ca^{2+}} 、 {Na^{+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 、 {NO_{3}^{-}}
B. {0.1} {mol⋅L^{-1}Na_{2}S} 溶液中： {Ag^{+}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Cl^{-}}
C. 无色溶液中： {K^{+}} 、 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}}
D. {0.1} {mol⋅L^{-1}} {NaOH} 溶液中： {K^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {CO_{3}^{2-}}

A.} 酸性溶液中不能存在 {PO_{4}^{3-}}，且 {Ca^{2+}} 、 {PO_{4}^{3-}} 结合生成沉淀不能共存，故A不选；
B. {Fe^{3+}} 、 {S^{2-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C. {MnO_{4}^{-}} 为紫色，且 {H^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {MnO_{4}^{-}} 发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1.52g} 铜镁合金完全溶解于 {50mL} 密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%} 的浓硝酸中，得到 {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体 {1120} {mL(} 标准状况)，向反应后的溶液中加入 {1.0} {mol/L} {NaOH} 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀 {.} 下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 {2}： {1}
B. 该浓硝酸中 {HNO_{3}} 的物质的量浓度是 {14.0} {mol/L}
C. {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 的混合气体中， {NO_{2}} 的体积分数是 {80\%}
D. 得到 {2.54} {g} 沉淀时，加入 {NaOH} 溶液的体积是 {600} {mL}

A.} 金属离子全部沉淀时，得到 {2.54g} 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 {2.54g-1.52g=1.02g}，氢氧根的物质的量为 { {1.02g}{17g/mol}=0.06mol}，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 {Cu} 、 {Mg} 的物质的量分别为 {xmol} 、 {ymol}，则： {2x+2y=0.06} 、 {64x+24y=1.52}，解得 {x=0.02}， {y=0.01}，故合金中铜与镁的物质的量之比是： {2}： {1}，故A正确；
B.该浓硝酸密度为 {1.40g/mL} 、质量分数为 {63\%}，则该浓硝酸的物质的量浓度为： { {1000×1.4×63\%}{63}mol/L=14.0mol/L}，故B正确；
C.标况下， {NO_{2}} 和 {N_{2}O_{4}} 混合气体的物质的量为： { {1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}，设二氧化氮的物质的量为 {amol}，则四氧化二氮的物质的量为 {(0.05-a)mol}，根据电子转移守恒可知， {a×1+(0.05-a)×2×1=0.06}，解得： {a=0.04}， {NO_{2}} 的体积分数为 { {0.04mol}{0.05mol}×100\%=80\%}，故C正确；
D.金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 {0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol}，根据钠离子守恒可知 {n(NaOH)=n(NaNO_{3})=0.64mol}，故需要氢氧化钠溶液的体积为： { {0.64mol}{1mol/L}=0.64L=640mL}，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验的叙述正确的是( )
A. “测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 {0℃}，气体摩尔体积一定大于 {22.4L/mol}
B. “浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C. “实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同
D. “萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出

A.} 影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，温度高于 {0℃} 时，压强不确定，气体摩尔体积可能大于、等于或小于 {22.4L/mol}，故A错误；
B.“浓硫酸稀释”实验中，浓硫酸的密度大于水，且放出大量热，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；
C.“实验室制取氢气”实验中，收集氢气应该采用排水法后向下排空气法，而收集氯化氢气体采用向上排空气法，二者的收集装置不同，故C错误；
D.萃取”实验中，振荡后，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作方法合理，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将钢片插入稀硝酸中： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}
B. 稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应： {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O}
C. 向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水： {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}
D. 向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加醋酸： {SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}↓}

A.} 将钢片插入稀硝酸中的离子反应为 {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故A错误；
B.稀硫酸与 {Ba(OH)_{2}} 溶液反应的离子反应为 {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故B错误；
C.向 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 溶液中加入过量氨水的离子反应为 {Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.向 {Na_{2}SiO_{3}} 溶液中滴加醋酸的离子反应为 {SiO_{3}^{2-}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+H_{2}SiO_{3}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果 {.} 我国晋代 {《} 抱朴子 {》} 中描述了大量的化学反应，其中有： {①} “丹砂 {(HgS)} 烧之成水银，积变又还成丹砂”； {②} “以曾青涂铁，铁赤色如铜” {.} 下列有关叙述正确的是( )
A. {①} 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. {②} 中反应的离子方程式为： {2Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu}
C. 根据 {①} 可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

A、 {①} 中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由 {Hg} 生成 {HgS}，故A错误；
B、 {②} 中发生的反应为： {CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}，离子方程式为： {Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}，故B错误；
C、根据 {①} 可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应： {Hg+S=HgS}，生成的 {HgS} 无毒，故能防止中毒，故C正确；
D、曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. {HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}}
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}O_{2}} 、 {Na_{2}S}
C. {NaCl} 、 {HCl} 、 {H_{2}O}
D. {NaOH} 、 {CaCl_{2}} {CaO}

A.HBr} 、 {CO_{2}} 、 {NH_{3}} 只中存在共价键，所以化学键类型同，故A正确；
B. {Na_{2}O} 、 {Na_{2}S} 中金属元素和非金属元素之间只存在离子键， {Na_{2}O_{2}} 中存在离子键和共价键，所以化学键类型不相同，故B错误；
C. {NaCl} 中只存在离子键， {HCl} 、 {H_{2}O} 中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D. {CaO} 、 {CaCl_{2}} 中只存在离子键， {NaOH} 中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述正确的是( )
A. Ⅰ {A} 族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. Ⅵ {A} 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

A.} 碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，但 {H} 元素的单质最低，故A错误；
B.稀有气体形成的晶体中不存在化学键，则分子晶体中不一定存在共价键，故B错误；
C.Ⅵ {A} 族元素的氢化物中，因 {O} 的非金属性最强，则稳定性最好为水，含氢键，则沸点最大，故C正确；
D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强，但第二周期除外 {(O} 、 {F} 没有正价)，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{1mg} 锎 {(^{252}_{98}Cf)} 每秒种能释放 {2.34×10^{9}} 个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源 {.} 下列有关说法错误的是( )
A. 锎位于元素周期表第七周期
B. {1} {mg} 锎 {(^{252}_{98}Cf)} 中含有 {2.34×10^{9}} 个中子
C. {{\,\!}^{252}_{98}Cf} 原子中，质子数和核外电子数均为 {98}
D. {{\,\!}^{252}_{98}Cf} 的中子数与质子数之差为 {56}

A.} 锎 {(^{252}_{98}Cf)} 质子数 {=} 核电荷数 {=} 原子序数 {=98}，个电子层，原子核外有 {7} 位于元素周期表中的第七周期，故A正确；
B.质子数为 {98}，质量数为 {252}，中子数 {=252-98=154}， {1mg} 锎 {(^{252}_{98}Cf)} 中含有中子数 {=154×6.02×10^{23}=9.27×10^{21}} 个，故B错误；
C.质子数 {=} 核电荷数 {=} 原子序数， {{\,\!}^{252}_{98}Cf} 原子中，质子数和核外电子数均为 {98}，故C正确；
D.质子数为 {98}，质量数为 {252}，中子数 {=} 质量数 {-} 质子数，中子数与质子数之差为 {154-98=56}，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于“ {SO_{3}} ”的分类不正确的是( )
A. 无机物
B. 氧化物
C. 含氧酸
D. 化合物

A.} 无机物一般是指不含碳元素的化合物，“ {SO_{3}} ”不含有碳属于无机物，故A正确；
B.“ {SO_{3}} ”含有硫、氧两种元素，属于氧化物，故B正确；
C.“ {SO_{3}} ”不含有氢元素，不属于含氧酸，故C错误；
D.“ {SO_{3}} ”是由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
B. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低
C. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

A.} 金属的导热性很好，会导致热量的散失，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，使测得的 { H} 数值偏小，故A错误；
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高，故B错误；
C.滴定终点读取滴定管刻度时，读数偏大，消耗的标准液体积比实际体积变小，测定结果偏低，故B错误；
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，由 {c= {n}{V}} 可得，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故选： {D} ．
A.金属的导热性很好，会导致热量的散失；
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积增大；
C.俯视标准液液面，读数偏大，导致标准液的体积偏小；
D.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 {A} 盐酸 醋酸 碳酸 氨水 氯水 {B} 纯碱 碘酒 苛性钾 冰醋酸 干冰 {C} 石油 石灰石 硫酸 磷酸 水 {D} 烧碱 天然气 氯化钠 碳酸钠 蔗糖 | | | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.} 稀盐酸属于混合物，醋酸为纯净物，碳酸为弱电解质，氨水是混合物，氯水是氯气的水溶液，故A错误；
B.纯碱为碳酸钠，碘酒为混合物，苛性钾为强碱为强电解质，醋酸为弱电解质，干冰为非电解质，故B正确；
C.石油是混合物，石灰石为混合物，氯水为强酸是强电解质，磷酸为弱酸，水为弱电解质，故C错误；
D.烧碱为纯净物，天然气为混合物，氯化钠为强电解质，碳酸钠为强电解质，蔗糖为非电解质，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是( )
A. 将氨水滴入到 {FeCl_{3}} 溶液中 {Fe^{3+}+3OH^{-}═Fe(OH)_{3}↓}
B. 氧化铁与盐酸反应 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}
C. 向 {FeCl_{3}} 溶液中加入铁粉 {Fe+Fe^{3+}═2Fe^{2+}}
D. 向氯化亚铁溶液中通入 {Cl_{2}Fe^{2+}+Cl_{2}═Fe^{3+}+2Cl^{-}}

A.} 将氨水滴入到 {FeCl_{3}} 溶液中的离子反应为 {Fe^{3+}+3NH_{3}.H_{2}O═Fe(OH)_{3}↓+3NH_{4}^{+}}，故A错误；
B.氧化铁与盐酸反应的离子反应为 {Fe_{2}O_{3}+6H^{+}═2Fe^{3+}+3H_{2}O}，故B正确；
C.向 {FeCl_{3}} 溶液中加入铁粉的离子反应为 {Fe+2Fe^{3+}═3Fe^{2+}}，故C错误；
D.向氯化亚铁溶液中通入 {Cl_{2}} 的离子反应为 {2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是( )
A. 醋酸
B. 碳酸氢铵
C. 二氧化硫
D. 氯气

A.} 醋酸为化合物，其水溶液能导电，醋酸属于电解质，故A错误；
B.碳酸氢铵为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，故B错误；
C.二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故C正确；
D.氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中含有自由移动的 {Cl^{-}} 的是( )
A. {KClO_{3}} 固体
B. {Cl_{2}}
C. {HCl} 气体
D. {KCl} 溶液

A. {KClO_{3}} 固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子，故A错误；
B. {Cl_{2}} 是单质，只有分子，没有离子，故B错误；
C. {HCl} 只有在水溶液中，才可电离出自由移动的 {H^{+}} 和 {Cl^{-}}， {HCl} 气体只有分子，故C错误；
D. {KCl} 在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为： {KCl=K^{+}+Cl^{-}} 故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的 {pH < 7} 的是( )
A. {Na_{2}S}
B. {H_{2}SO_{3}}
C. {Al(SO_{4})_{3}}
D. {NaHSO_{4}}

A、 {Na_{2}S} 为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；
B、 {H_{2}SO_{3}} 是弱酸不是盐，不能水解，故B错误；
C、 {Al_{2}(SO_{4})_{3}} 是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C正确；
D、 {NaHSO_{4}} 是强碱强酸盐，在溶液中不能水解，其显酸性是由于其能电离出氢离子，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于有机物的说法正确的是
A. 苯分子含有碳碳双键
B. 四氯化碳密度比水大
C. 乙醇和乙酸互为同分异构体
D. 乙酸能使酚酞试液变红

A.苯分子结构中不含碳碳双键，是一种介于单、双键之间特殊的化学键，故A错误；
B.四氯化碳密度比水大，故B正确；
C.乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A. 液态 {HF} 与液态 {HBr} 分别受热变为气体
B. 氯化铵与苯分别受热变为气体
C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D. 碘与干冰分别受热变为气体

A.液态 {HF} 气化时克服氢键和范德华力；而液态 {HBr} 气化只克服范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A错误；
B.氯化铵为离子晶体，且加热时发生分解反应生成氨气和氯化氢气体，晶体中的离子键和部分共价键被破坏；苯属于分子晶体，受热变为气体，只克服分子间作用力，故B错误；
C.氯化钠属于离子晶体，溶解于水时破坏了离子键；氯化氢属于共价化合物，溶解在水中分别克服共价键，故C错误；
D.碘与干冰都是分子晶体，并且分子间都不存在氢键、只含有范德华力。所以，碘与干冰分别受热变为气体，都克服范德华力，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：短周期主族元素 {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子序数依次增大， {W} 、 {X} 原子的最外层电子数之比为 {4}： {3}， {Z} 原子比 {X} 原子的核外电子数多 {4.} 下列说法正确的是( )
A. {W} 、 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的原子半径大小顺序可能是： {W > X > Y > Z}
B. {Y} 、 {Z} 形成的分子空间构型可能是直线形
C. {WY_{2}} 分子中 {δ} 键与 {π} 键的数目之比是 {1}： {1}
D. {W} 、 {Y} 、 {Z} 的电负性大小顺序一定是 {Z > Y > W}

A.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 {X > Y > Z > W}，故A错误；
B. {Y} 、 {Cl} 形成的分子可以为 {SiCl} {4} 、 {NCl} {2} 、 {SCl} {2}，分别为正四面体、三角锥形、 {V} 形，不可能为直线形，故B错误；
C. {WY} {2} 分子应为 {CS} {2}，结构式为 {S=C=S}，分子中 {δ} 键与 {π} 键的数目之比是 {1}： {1}，故C正确；
D.若 {Y} 为 {Si}，则电负性 {Si < C}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于 {N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)} {ΔH < 0} 的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
A. 断开 {1} 个 {N≡N} 键的同时有 {6} 个 {N—H} 键生成
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 分子数之比为 {1∶3∶2} 的状态

A.断开 {N≡N} 键向正反应方向，有 {N-H} 键生成也是正向，未平衡时这个量就不变，故A错误；
B.混合气体的密度未平衡时就不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C.混合气体的质量是一个定值，未平衡时混全气体总物质的量发生变化，未平衡时混合气体的平均相对分子质量是变化的，现不变，说明已达平衡状态，故C正确；
D.当体系达平衡状态时 {N_{2}} 、 {H_{2}} 、 {NH_{3}} 分子数之比可能是 {1}： {3}： {2} 的状态，也可能不是 {1}： {3}： {2} 的状态，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {{K}_{sp}(Ba{F}_{2})=1.0×{10}^{-6} }，若将浓度为 {0.1mol⋅{L}^{-1} } 的 {BaC{L}_{2} } 溶液和 {0.22mol⋅{L}^{-1}N{H}_{4}F } 溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是( )
A. 有沉淀生成，反应的离子方程式为： {Ba{2}^{+}+2{F}^{-}=Ba{F}_{2}↓ }
B. 反应温度不能太高，否则会导致 {F^{-}} 浓度降低
C. 反应结束后 {B{a}^{2+}} 的浓度为 {0.01mol/L}
D. 适当增加 {N{H}_{4}F } 的比例有利于提高 {Ba{F}_{2}} 的产率和纯度

A.根据 {Q=0.1mol/L×{(0.22mol/L)}^{2}=4.8×{10}^{-3} > {K}_{SP} ;} 故有沉淀生成，故A正确；
B.氟离子水解为氢氟酸，温度太高，易逸出，导致浓度降低，故B正确；
C.由于钡离子不足，故反应结束后，钡离子浓度小于 {1×{10}^{-5}mol/L }；故C错误；
D.适当增加 {N{H}_{4}F } 的比例有利于提高 {Ba{F}_{2} } 的产率和纯度，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知一定条件下断裂 {1mol} 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： {H-H} {436kJ}； {Cl-Cl} {243kJ}； {H-Cl} {431kJ.} 下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A. {H(g)+Cl(g)═HCl(g) H=-431kJ⋅mol^{-1}}
B. {2HCl(g)═H_{2}(g)+Cl_{2}(g)} 的反应热 { H < 0}
C. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g) H=-183kJ}
D. 相同条件下， {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═2HCl(g)} 反应在光照和点燃条件下的 { H} 不相等

A.} 因为断裂 {H-Cl} 要吸收 {431kJ}，所以 {H(g)+Cl(g)=HCl(g) H=-431} {kJ⋅mol^{-1}}，故A正确；
B. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}，反应热 { H=} 生成物的键能 {-} 反应物的键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431} {kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，即 { H=-183kJ/mol}，所以 {2HCl(g)=H_{2}(g)+Cl_{2}(g)} 的反应热 { H > 0}，故B错误；
C. {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 的反应热 {=} 生成物的键能减反应物的键能 {=436kJ⋅mol^{-1}+243kJ⋅mol^{-1}-2×431kJ⋅mol^{-1}=-183kJ⋅mol^{-1}}，热化学方程式 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol}，故C错误；
D.因为焓变与反应条件无关，所以 {H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)} 在光照和点燃条件下的 { H} 相等，故D错误；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 {Cl_{2}} 存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入 {AgNO_{3}} 溶液产生白色沉淀，说明有 {Cl^{-}} 存在
D. 加入 {NaOH} 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 {HClO} 分子存在

A.次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 {HClO} 存在，故A错误．
B.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 {Cl_{2}} 分子存在，故B正确．
C.盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．
D. {Cl_{2}+H_{2}O⇌HCl+HClO}，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 {3Cu+8H^{+}} {+2NO} {{_{3}}{^{-}}} {═3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+2NO↑+4H} {{\,\!}_{2}} {O}
D. {HNO_{3}} {→NO→NO} {{\,\!}_{2}} 各步变化均能通过一步实现

A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入 {Cu(NO_{3})_{2}} 固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式： {3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}，故C正确；
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关碳酸钠 {.} 碳酸氢钠的说法中，正确的是
A. 加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质
B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠
C. 遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快
D. 向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色

A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；
B.常温下相同的溶剂时， {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 较 {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 易溶，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸钠比碳酸氢钠反应速率慢，故C错误；
D.碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )
A. 以惰性电极电解饱和食盐水阴极： {Na^{+}+e^{-}═Na}
B. 用铜电极电解 {CuSO_{4}} 溶液)阳极： {Cu═Cu^{2+}+2e^{-}}
C. 以惰性电极电解熔融 {NaCl} 阴极： {Na^{+}+e^{-}═Na}
D. 以惰性电极电解 {NaOH} 溶液阳极： {4OH^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑+4e^{-}}

A.} 以惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成氢气，电极方程式为 {2H_{2}O+2e^{-}═H_{2}↑+2OH^{-}}，故A错误；
B.铜为阳极，铜被氧化生成铜离子，电极方程式为 {Cu═Cu^{2+}+2e^{-}}，故B正确；
C.电解熔融 {NaCl}，阴极生成钠，电极方程式为 {Na^{+}+e^{-}═Na}，故C正确；
D.以惰性电极电解 {NaOH} 溶液，阳极生成氧气，电极方程式为 {4OH^{-}═2H_{2}O+O_{2}↑+4e^{-}}，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 元素代号 {X} {Y} {Z} {W} {Q} | | | | | |
| 原子半径 {/pm} {160} {143} {70} {66} {104} | | | | | |
| 主要化合价 {+2} {+3} {+5} 、 {+3} 、 {-3} {-2} {+6} 、 {+4} 、 {-2} | | | | | |
下列选项正确的是( )
A. {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X} { < } {Y}
B. 一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {ZW_{2}}
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D. {Q} 与 {W} 形成的一种化合物可用作纸张漂白剂

A.同周期从左向右金属性减弱，则 {X} 、 {Y} 元素的金属性 {X > Y}，故A错误；
B.一定条件下， {Z} 单质与 {W} 的常见单质直接生成 {NO}，故B错误；
C. {Y} 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于氨水，故C错误；
D. {Q} 与 {W} 形成的一种化合物二氧化硫可用作纸张漂白剂，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：同周期的 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是： {H_{3}ZO_{4} < H_{2}YO_{4} < HXO_{4}}，则下列判断正确的是
A. 原子半径 {X > Y > Z}
B. 阴离子的还原性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由强到弱
C. 非金属性 {X > Y > Z}
D. 气态氢化物的稳定性按 {X} 、 {Y} 、 {Z} 的顺序由弱到强

A.原子半径应为 {X < Y < Z}，故A错误；
B.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C.由以上分析可知非金属性： {X > Y > Z}，故C正确；
D.非金属性： {X > Y > Z}，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释正确的是( )
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 实际问题 解释 | | |
| {A} 用食醋去除暖瓶内的水垢 因醋酸能与水垢反应生成可溶性物质 | | |
| {B} 用酒精除去衣服上圆珠笔油渍 因酒精能与圆珠笔油渍反应而水不能 | | |
| {C} 青、熟水果混合使青水果易熟化 因青水果具有吸收乙烯的能力 | | |
| {D} 用酸性重铬酸钾溶液检查酒后驾车 因乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化为绿色 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和食醋反应，所以可用食醋除去暖瓶中的水垢，故A正确；
B.酒精是优良的有机溶剂，用酒精除去衣服上圆珠笔油油渍，是因为圆珠笔油能溶解于汽油，故B错误；
C.熟水果成熟过程中会释放“乙烯”气体，加速青水果的成熟和老化，但青水果不能吸收乙烯，故C错误；
D.橙红色的重铬酸钾溶液遇到酒精后被还原生成绿色的物质 {Cr_{2}(SO_{4})_{3}}，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 元素的阳离子和 {Y} 元素的阴离子都具有与 {Ar} 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )。
A. {X} 的原子序数比 {Y} 小
B. {X} 原子的最外层电子数比 {Y} 大
C. {X} 的原子半径比 {Y} 大
D. {X} 元素的最高正价比 {Y} 大

A. {X} 在 {Y} 的下一周期，原子序数 {X > Y}，故A错误；
B. {X} 为金属元素，其原子最外层电子数较少， {Y} 为非金属元素，其原子最外层电子数较多，则原子最外层电子数 {Y > X}，故B错误；
C. {X} 元素位于 {Y} 元素的下一周期， {X} 为金属元素最外层电子数较少，原子半径大于同周期与 {Y} 同族的元素，故原子半径 {X > Y}，故C正确；
D.原子最外层电子数 {Y > X}，最高正价等于最外层电子数，最高正价 {Y > X}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：含有极性共价键的离子化合物是( )
A. {Na_{2}S}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}O_{2}}
D. {CO_{2}}

A. {Na_{2}S} 中只含有离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子与氢氧根离子以离子键结合， {O} 、 {H} 之间以极性共价键结合，则 {NaOH} 为含有极性共价键的离子化合物，故B正确；
C. {Na_{2}O_{2}} 中钠离子与过氧根离子以离子键结合， {O} 、 {O} 之间以非极性共价键结合，则 {Na_{2}O_{2}} 为含有非极性共价键的离子化合物，故C错误；
D.二氧化碳是共价化合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列溶液中溶质的物质的量浓度为 {1mol/L} 的是( )
A. 将 {40gNaOH} 溶解于 {1L} 水中
B. 将 {0.25molNaOH} 溶解于水中配成 {250ml} 溶液
C. 将 {1L} {10mol/L} 的浓盐酸与 {9L} 水混合
D. 将 {22.4L} 氯化氢气体溶于水配成 {1L} 溶液

A.40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，不是溶剂水的体积为 {1L}，而是溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}，故A错误；
B. {0.25molNaOH} 溶解于水中配成 {250ml} 溶液，根据 {c= {n}{V}} 可知，所得溶液浓度为 { {0.25mol}{0.25L}=1mol/L}，故B正确；
C. {1L 10mol/L} 的浓盐酸中 {HCl} 为 {1mol}，但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是 {1mol/L}，故C错误；
D. {HCl} 不一定处于标况下， {22.4L} 氯化氢气体的物质的量不一定是 {1mol}，故D错误，
故选： {B} ．
A. {40gNaOH} 的物质的量为 {1mol}，溶于水配成 {1L} 溶液，所得溶液浓度为 {1mol/L}；
B.根据 {c= {n}{V}} 计算判断；
C.混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和；
D. {HCl} 不一定处于标况下， {22.4L} 氯化氢气体的物质的量不一定是 {1mol} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 是位于同一周期的三种短周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别为： {HXO_{4}} 、 {H_{2}YO_{4}} 、 {H_{3}ZO_{4}}，下列判断中错误的是( )
A. 原子半径： {X > Y > Z}
B. 非金属性： {X > Y > Z}
C. 气态氢化物稳定性： {X > Y > Z}
D. 酸性： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}

A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径： {X < Y < Z}，故A错误；
B、价氧化物对应水化物的酸性是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，则非金属性 {X > Y > Z}，故B正确；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以气态氢化物的稳定性： {HX > H_{2}Y > ZH_{3}}，故C正确；
D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性 {X > Y > Z}，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是： {HXO_{4} > H_{2}YO_{4} > H_{3}ZO_{4}}，故D正确；
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中不正确的是
A. {NH_{3}} 、 {CO} 、 {CO_{2}} 都是极性分子
B. {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 都是含有极性键的非极性分子
C. {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱
D. {CS_{2}} 、 {C_{2}H_{2}} 都是直线形分子

A. {CO_{2}} 是非极性分子，故A错误；
B. {C-H} 、 {C-Cl} 键均为极性键， {CH_{4}} 、 {CCl_{4}} 都是正四面体形的非极性分子，故B正确；
C.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以 {HF} 、 {HCl} 、 {HBr} 、 {HI} 的稳定性依次减弱，故C错误；
D.水是 {V} 形结构，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验操作能达到相应实验目的是( )
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| 选项 实验操作 实验目的 | | |
| {A} 将 {C_{2}H} 和 {SO_{2}} 的混合气体通入足量酸性 {KMnO_{4}} 试液中 得到纯净的 {C_{2}H_{4}} | | |
| {B} 向 {5mL} {0.1mol·L^{-1}AgNO_{3}} 溶液中加 {1mLmol⋅L^{-1}NH_{3}▪H_{2}O} 制备银氨溶液 | | |
| {C} 向含少量 {FeBr_{2}} 的 {FeCl_{2}} 溶液中滴入适量新制氯水，并加入 {CCl_{4}} 萃取分液 制备纯净的 {FeCl_{2}} 溶液 | | |
| {D} 向 {NaCl} 饱和溶液中先通入 {NH_{3}} 至饱和，再通入足量 {CO_{2}}，过滤并洗涤 制备 {NaHCO_{3}} 固体 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.将 {C_{2}H_{4}} 和 {SO_{2}} 的混合气体通入足量酸性 {KmnO_{4}} 试液中，二者都被氧化，无法得到纯净的 {C_{2}H_{4}}，故A错误；
B.向 {5mL} {0.1mol⋅L^{-1}AgNO_{3}} 溶液中加 {1mL0.1mol⋅L^{-1}NH_{3}⋅H_{2}O}，加入氨水较少，得到的为氢氧化银沉淀，应该加入过量氨水之至沉淀溶解，故B错误；
C.向含少量 {FeBr_{2}} 的 {FeCl_{2}} 溶液中滴入适量新制氯水后，亚铁离子优先反应，无法获得纯净的 {FeCl_{2}} 溶液，故C错误；
D.由于二氧化碳的溶解度较小、氨气的溶解度较大，则制备 {NaHCO_{3}} 固体的方法为：向 {NaCl} 饱和溶液中先通入 {NH_{3}} 至饱和，再通入足量 {CO_{2}}，过滤并洗涤，故D正确。
最终答案：D