callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| | | |
| --- | --- | --- |
| 选项 现象或事实 解释 | | |
| {A} 铝热反应可以用来冶炼难熔金属 铝具有强还原性，且铝热反应放出大量的热 | | |
| {B} 用氢氟酸溶液来蚀刻玻璃 {Si0_{2}} 是碱性氧化物，能溶于酸 | | |
| {C} 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 | | |
| {D} {Al(OH)_{3}} 用作塑料的阻燃剂 {Al(OH)_{3}} 受热熔化放出大量的热 | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A.由于铝具有强还原性，且铝热反应放出大量的热，故铝热反应可以用来冶炼难熔金属，故A正确；
B.二氧化硅只能溶于氢氟酸，二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；
C.过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；
D. {Al(OH)} {{\,\!}_{3}} 用作塑料的阻燃剂是由于氢氧化铝受热融化吸收大量的热，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 烧碱溶于水
B. 硫酸氢钠溶于水
C. {NH_{3}} 通入水中
D. {H_{2}} 在 {Cl_{2}} 中燃烧

A.烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故A错误；
B.硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B正确；
C.氨气溶于水生成氨水，只有共价键破坏和形成，故C错误；
D. {H} {{\,\!}_{2}} 在 {Cl} {{\,\!}_{2}} 中燃烧生成氯化氢，只有共价键破坏和形成，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有机物属于纯净物的是
A. 福尔马林
B. 冰醋酸
C. 汽油
D. 淀粉

A.福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.冰醋酸是醋酸，含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
C.汽油中含有多种烃类物质，属于混合物，故C错误；
D.淀粉是高分子化合物，聚合度是一定范围数值属于混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式中正确的是
A. 铁和稀硫酸反应： {Fe+3H^{+}══Fe^{3+}+H_{2}↑}
B. 氯气和水反应： {Cl_{2}+H_{2}O══2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}
C. 钠和水反应： {2Na+2H_{2}O══2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}══BaSO_{4}↓}

A.} 铁与稀盐酸反应的离子反应为 {Fe+2H^{+}═Fe^{2+}+H_{2}↑}，故A错误；
B.氯气与 {H_{2}O} 反应的离子反应为 {Cl_{2}+H_{2}O═H^{+}+Cl^{-}+HClO}，故B错误；
C.钠与水反应的离子反应为 {2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}，故C正确；
D.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子反应为 {Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓+Cu(OH)_{2}↓}，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应中，离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}═══H_{2}O} 的是( )
A. {CH_{3}COOH+NaOH═══CH_{3}COONa+H_{2}O}
B. {HNO_{3}+KOH═══KNO_{3}+H_{2}O}
C. {H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}═══BaSO_{4}↓+2H_{2}O}
D. {2HCl+Cu(OH)_{2}═══CuCl_{2}+2H_{2}O}

A.醋酸为弱电解质，应保留化学式， {CH_{3}COOH+NaOH═CH_{3}COONa+H_{2}O} 的离子方程式： {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，故A错误；
B. {HNO_{3}+KOH═KNO_{3}+H_{2}O}，反应的离子方程式： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，故B正确；
C.硫酸钡为沉淀，应保留化学式，离子方程式为： {2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+ 2OH^{-}═══BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，故C错误；
D.氢氧化铜为沉淀，离子方程式为： {2} {H} {+} {+} {Cu(OH)} {2} {═} {Cu} {{\,\!}^{2+}+2} {H} {2} {O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：物质的量浓度相同的下列溶液中，按 {PH} 由小到大顺序排列的是( )
A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {NaCl} 、 {HCl}
B. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 、 {HCl} 、 {NaCl}
C. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 、 {NaNO_{3}} 、 {Na_{2}CO_{3}}
D. {NH_{4}} {Cl} 、 {(NH} {{\,\!}_{4}} ) {{\,\!}_{2}} {SO} {{\,\!}_{4}} 、 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 、 {NaNO} {{\,\!}_{3}}

A. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而 {NaCl} 为中性， {HCl} 溶液显酸性， {pH} 由大到小的顺序排列，故A错误；
B. {Na_{2}CO_{3}} 、 {NaHCO_{3}} 均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而 {NaCl} 为中性， {HCl} 溶液显酸性，不是按 {pH} 由小到大顺序排列，故B错误；
C. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强， {pH} 最小，而 {NaNO_{3}} 为中性， {Na_{2}CO_{3}} 水解显碱性，为 {pH} 由小到大的顺序排列，故C正确；
D. {(NH_{4})_{2}SO_{4}} 、 {NH_{4}Cl} 均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强， {pH} 最小，而 {NaNO_{3}} 为中性， {Na_{2}SO_{3}} 水解显碱性，不是按 {pH} 由小到大顺序排列，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质在空气中不易变质的是( )
A. 钠
B. 氧化钙
C. 食盐
D. 石灰水

A.钠在空气易缓慢氧化成氧化钠，故A错误；
B.氧化钙易吸水成氢氧化钙，故B错误；
C.氯化钠在空气中不易变质，故C正确；
D.石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中正确的是( )
A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
D. 气体摩尔体积是指 {1mol} 任何气体所占的体积约为 {22.4L}

A.} 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；
C.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；
D.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下 {1mol} 任何气体所占的体积，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列叙述中，正确的是
A. 氯化钠晶体是离子晶体
B. 在氯化钠晶体中存在 {NaCl} 分子
C. 石英是由 {SiO_{2}} 形成的分子晶体
D. 金刚石和铁都是原子晶体

A.氯化钠晶体是离子晶体，故A正确；
B.在氯化钠晶体属于离子晶体，晶体中不存在 {NaCl} 分子，故B错误；
C.石英是由 {Si} 、 {O} 原子构成的原子晶体，故C错误；
D.金刚石属于原子晶体，铁属于金属晶体，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：与金属钠、新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是( )
A. 乙酸
B. 乙醛
C. 苯酚
D. 乙醇

A.乙酸含有羧基能与金属钠、新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、苯酚钠溶液反应，故A正确；
B.乙醛含有醛基能与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液反应，与金属钠、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、苯酚钠溶液不发生反应，故B错误；
C.苯酚含有酚羟基能与金属钠、碳酸钠，与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、苯酚钠溶液不反应，故C错误；
D.乙醇含有醇羟基能与金属钠反应，与新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、苯酚钠溶液不反应，故D错误；
故选： {A} ．
羧基能与金属钠、新制的 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液、 {Na_{2}CO_{3}} 溶液、苯酚钠溶液反应．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和醋酸溶液
B. {BaCl_{2}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液； {Ba(OH)_{2}} 溶液和 {H_{2}SO_{4}} 溶液
C. {BaCl_{2}} 溶液和 {AgNO_{3}} 溶液； {HCl} 溶液和 {AgNO_{3}} 溶液
D. {Na_{2}CO_{3}} 溶液和 {HNO_{3}} 溶液； {CaCO_{3}} 和 {HNO_{3}} 溶液

A.氢氧化钠易溶于水，反应的离子方程式为 {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}，醋酸是强电解质，反应的离子方程式 {CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}，不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为 {Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓}，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 {Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O}，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C. {BaCl} {{\,\!}_{2}} 溶液和 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，反应离子方程式为 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}； {HCl} 溶液和 {AgNO} {{\,\!}_{3}} 溶液，反应离子方程式为 {Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl↓}，可以用同一离子方程式表示，故C正确；
D.碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式 {CO} {3} {2-} {+2H} {+} {=CO} {2} {↑+H} {2} {O}，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为： {CaCO} {3} {+2H} {+} {=CO} {2} {↑+H} {2} {O+Ca} {2+}，不能用同一离子方程式表示，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质属于纯净物的是
A. 石油
B. 液氯
C. 铝热剂
D. 漂白粉

A.石油是多种烃形成的，是混合物，故A错误；
B.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故B正确；
C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；
D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A. {Na^{+}} 、 {NO_{3}^{-}} 、 {Al^{3+}} 、 {Cl^{-}}
B. {Na^{+}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {K^{+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {Cu^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Cl^{-}}
D. {Ba^{2+}} 、 {K^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2}}

A.溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B.溶液无色， {CO_{3}^{2-}} 在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C. {Cu^{2+}} 有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D.溶液无色， {CO_{3}^{2-}} 在酸性条件下不能大量共存，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{N_{2}O_{5}} 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： {2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g) H > 0}。 {T_{1}} 温度时，向密闭容器中通入 {N_{2}O_{5}} 气体，部分实验数据见下表：
时间 {/s} {0} {500} {1000} {1500} {c(N_{2}O_{5})/(mol⋅L^{-1})} {5.00} {3.52} {2.50} {2.50} | | | | |
下列说法正确的是( )
A. {500} {s} 内 {NO_{2}} 的生成速率为 {2.96×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}
B. {T_{1}} 温度下该反应平衡时 {N_{2}O_{5}} 的转化率为 {29.6\%}
C. 达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来 {1/2}，则 {c(N_{2}O_{5}) < 5.00mol⋅L^{-1}}
D. {T_{1}} 温度下的平衡常数为 {K_{1}}， {T_{2}} 温度下的平衡常数为 {K_{2}}，若 {T_{1} > T_{2}}，则 {K_{1} > K_{2}}

A.依据图标数据分析计算 {500s} 内 {N_{2}O_{5}(g)} 消耗的浓度 {=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}，分解速率 {= {.48mol/L}{500s}=2.96×10^{-3}mol/(L⋅s)}，所以二氧化氮的反应速率 {=2v(N_{2}O_{5})=5.92×10^{-3}} {mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}，故A错误；
B.由表中数据可知， {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}， {c(NO_{2})=5mol/L}， {c(O_{2})=1.25mol/L}，转化率为 { {5-2.5}{5}×100\%=50\%}，故B错误；
C. {T_{1}} 温度下， {1000s} 时反应到达平衡，平衡时 {c(N_{2}O_{5})=2.5mol/L}，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 { {1}{2}}，各物质的浓度先变为原来的 {2} 倍，而加压平衡左移，则 {c(N_{2}O_{5}) > 5.00mol⋅L^{-1}}，故C错误；
D.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 燃烧反应不一定是放热反应
B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C. 反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应
D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

A.燃烧反应一定是放热反应，故A错误；
B.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定既有物质变化又有能量变化，故B正确；
C.反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为吸热反应，故C错误；
D.当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 {{CO}_{3}^{2-}}
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {{SO}_{4}^{2-}}
C. 加入浓氢氧化钠溶液，再加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 {{NH}_{4}^{+}}
D. 加入盐酸酸化 {AgNO_{3}} 产生白色沉淀，一定有 {Cl^{-}}

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有 {CO_{3}^{2-}}，故A错误；
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 {SO_{4}^{2-}} 或是银离子中的一种，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 {NH_{4}^{+}}，故C正确；
D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以是硫酸银、碳酸银或是氯化银等，该溶液中不一定含有氯离子，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以下说法正确的是( )
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C.物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D.氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A. {Al(OH)_{3}}
B. {NaHCO_{3}}
C. {Fe_{3}} {O} {{\,\!}_{4}}
D. {Fe(OH)_{3}}

A.氧化铝和水不反应，不能一步通过化合反应制取氢氧化铝，故A正确；
B.二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式 {Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═2NaHCO_{3}}，故D错误。
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化化铁，，故C错误；
D.氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应，反应生成氢氧化铁， {4Fe(OH)} {{\,\!}_{2}} {+O} {{\,\!}_{2}} {+2H} {{\,\!}_{2}} {O=4Fe(OH)} {{\,\!}_{3}}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：酸雨的形成主要是由于
A. 乱砍乱伐森林，破坏生态平衡
B. 工业上大量含硫燃料的燃烧
C. 大气中 {CO_{2}} 含量增高，溶于水形成酸雨
D. 汽车排出大量废气

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A错误；
B.工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B正确；
C.汽车排出大量尾气，含有 {S} 的化合物、氮的化合物，主要与光化学烟雾有关，故C错误；
D.大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关物质的保存方法中，不正确的是( )
A. 过氧化钠固体因易接触到空气中 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 而变质，所以要密封保存
B. 少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存
C. 硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处
D. {84} 消毒液一般可敞口在空气中长久存放

A.} 过氧化钠能与 {H_{2}O} 和 {CO_{2}} 反应而变质，需要密封保存，故A正确；
B.钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故B正确；
C.硝酸银见光易分解，新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；
D. {NaClO} 易吸收空气中的 {H_{2}O} 、 {CO_{2}} 而变质，不能长期存放，故D错误．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：为探究锌与稀硫酸的反应速率、 {［} 以 {v(H_{2})} 表示 {］}，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A. 加入 {NH_{4}HSO_{4}} 固体， {v(H_{2})} 不变
B. 加入少量水， {v(H_{2})} 减小
C. 加入 {CH_{3}COONa} 固体， {v(H_{2})} 增大
D. 滴加少量 {CuSO_{4}} 溶液， {v(H_{2})} 减小

A.硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B.加入少量水，氢离子浓度减小， {v(H} {{\,\!}_{2}} )减小，故B正确；
C.醋酸钠电离出的醋酸根，能结合氢离子生成醋酸分子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，故C错误；
D.锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {NaHSO_{3}} 溶液和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液混合加热煮沸能产生 {CO_{2}} 气体。下列说法正确的是 ( )
A. {NaHSO_{3}} 溶液因水解而呈碱性
B. 两溶液混合产生 {CO_{2}} 的原因是二者发生相互促进的水解反应
C. 向 {NaHSO_{3}} 溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成
D. {0.1 mol·L^{-1}} 的 {NaHSO_{3}} 溶液中： {c({HSO}_{3}^{-})+2c({SO}_{3}^{2-}{)}+c({O}{{{H}}^{-}})-c({{{H}}^{+}})=0.1{mol} {{{L}}^{-1}}}。

A.由题中信息可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性， {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液因电离而呈酸性，故A错误；
B.由题中信息可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，两溶液混合产生 {CO} {{\,\!}_{2}} 的原因是二者发生中和反应，故B错误；
C.亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液混合后发生氧化还原反应，生成 {Fe} {2} {+} 和 {SO_{4}^{2−} }，无沉淀和气体生成，故C错误；
D. {0.1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {NaHSO} {{\,\!}_{3}} 溶液中，由电荷守恒可知， {c(HSO_{3}^{−})+2c(SO_{3}^{2−})+c(O{H}^{−})−c({H}^{+})=0.1mol⋅{L}^{−1} } 正确，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A. {CuCl_{2}}
B. {FeCl_{2}}
C. {MgCl_{2}}
D. {KCl}

A. {Cu} 与氯气点燃生成氯化铜，正确；
B. {Fe} 与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，错误；
C. {Mg} 与氯气点燃反应生成氯化镁，正确；
D. {K} 与氯气点燃反应生成 {KCl}，正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：密闭体系中的反应 {2SO_{2}+O_{2}⇌ } {2SO_{3}}，欲加快反应速率，可以( )
A. 降低温度
B. 减小压强
C. 减小 {SO_{2}} 的浓度
D. 使用催化剂

A.降低温度，使反应速率减慢，故A错误；
B.减小压强，使反应速率减慢，故B错误；
C.减小 {SO} {{\,\!}_{2}} 的浓度，使反应速率减慢，故C错误；
D.使用催化剂，可以加快反应速率，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关“氢化锂三兄弟”-- {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的叙述中正确的是( )
A. 三种物质质子数之比为 {1}： {2}： {3}
B. 三种物质中子数之比为 {1}： {1}： {1}
C. 三种物质的摩尔质量之比为 {8}： {9}： {10}
D. 三种物质的化学性质不同

A. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的质子数之比为 {(3+1)}： {(3+1)}： {(3+1)=1}： {1}： {1}，故A错误；
B. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的中子数之比为 {(4+0)}： {(4+1)}： {(4+2)=4}： {5}： {6}，故B错误；
C. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的摩尔质量之比为 {(7+1)}： {(7+2)}： {(7+3)=8}： {9}： {10}，故C正确；
D. {LiH} 、 {LiD} 、 {LiT} 的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 可根据分子中所含的氢原子数目将酸分成一元酸、二元酸与多元酸
C. 能与水反应生成酸的氧化物称为酸性氧化物
D. {HD} 、 {CaCl_{2}} 、 {NaOH} 、 {HCl} 四种物质都属于化合物

A.碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故A正确；
B.根据酸分子中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，故B错误；
C.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 {NO} {{\,\!}_{2}} 能与水反应生成酸 {-} 硝酸，但不是酸性氧化物，故C错误；
D. {HD} 是只有一种元素组成纯净物，为单质，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知 {I^{-}} 、 {Fe^{2+}} 、 {SO_{2}} 、 {Cl^{-}} 均有还原性，它们还原性的强弱顺序是： {SO_{2} > I^{-} > Fe^{2+} > Cl^{-}}，则下列反应不能发生的是( )
A. {2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}
B. {I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}
C. {SO_{2}+2Cl^{-}+2H_{2}O=S↓+Cl_{2}↑+4OH^{-}}
D. {2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}

A.} 二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B.因该反应中 {S} 元素的化合价升高， {I} 元素的化合价降低，则 {SO_{2}} 为还原剂，还原性强弱为 {SO_{2} > I^{-}}，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C.若该反应发生， {S} 元素的化合价降低， {Cl} 元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为 {Cl^{-} > SO_{2}}，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化过程中，熵减小(即 { S < 0)} 的是( )
A. {H_{2}O(S)→H_{2}O(l)→H_{2}O(g)}
B. {CaCO_{3}= CaO+CO_{2}↑}
C. {2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}
D. {2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}

A、 {H} {{\,\!}_{2}} {O(s)→H} {{\,\!}_{2}} {O(1)→H} {{\,\!}_{2}} {O(g)} 变化过程中固体变化为液态到气体，熵变增大为正值， { S > 0}，故A错误；
B、 {CaCO} {{\,\!}_{3}} {=CaO+CO} {{\,\!}_{2}}，反应中气体体积增大，熵变增大， { S > 0}，故B错误；
C、 {2Na+2H} {{\,\!}_{2}} {O=2Na} {{\,\!}^{+}} {+2OH} {{\,\!}^{-}} {=H} {{\,\!}_{2}} {↑}，反应的熵变增大， { S > 0}，故C错误；
D、 {2H} {{\,\!}_{2}} {(g)+O} {{\,\!}_{2}} {(g)=2H} {{\,\!}_{2}} {O(l)} 反应中气体反应生成液态水，反应熵变减小， { S < 0}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关金属的说法正确的是( )
A. {Na} 久置于空气中最终生成 {NaHCO_{3}}
B. {Mg} 比 {Al} 活泼，更易与 {NaOH} 溶液反应生成 {H_{2}}
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

A. {Na} 久置于空气中最终生成碳酸钠，故A错误；
B.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故B错误；
C.高温下，水与铁反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故C错误；
D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：有硫酸镁溶液 {500 mL}，它的密度是 {1.20 g·cm^{-3}}，其中镁离子的质量分数是 {4.8\%}，则有关该溶液的说法不正确的是
A. 溶质的质量分数是 {24.0\%}
B. 溶液的物质的量浓度是 {2.4 mol·L^{-1}}
C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 {1∶40}
D. 硫酸根离子的质量分数是 {19.2\%}

A.该硫酸镁溶液的质量为 {1.20g⋅cm^{-3}×500mL=600g}，硫酸镁的分子量为 {120}，镁的原子量为 {24}，硫酸根离子的分子量为 {96}，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为 {24/120×100\%=20\%}，其中镁离子的质量为 {600g×4.8\%=28.8g}，所以溶液中硫酸镁的质量为 {28.8/0.2=144g}，该硫酸镁溶液的质量分数为 {144g/600g×100\%=24\%}，故A正确；
B.溶液中硫酸镁的质量为 {144g}，其物质的量为： {144g/120g=1.2mol}，根据 {c=n/V}，溶液的物质的量浓度为 {1.2mol/0.5L=2.4mol/L}，故B正确；
C.溶液中的溶剂水的质量为： {600g×(1-24\%)=456g}，水的分子量为 {18}，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为 {456g/18g/mol=25.33mol}，溶液中硫酸镁的质量为 {144g}，其物质的量为 {1.2mol}，所以溶质与溶剂物质的量之比为 {1.2}： {25.33=1}： {21.11}，故C错误；
D. {1} 分子硫酸镁在水中可电出 {1} 分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即 {1.2mol}，其质量为 {1.2mol×96g/mol=115.2g}，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为： {115.2g/600g×100\%=19.2\%}，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。
A. 元素原子量的递增
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

A.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B.元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D.元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{R} 、 {Q} 为短周期中的两种元素， {R} 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； {Q} 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 {3} 倍，则下列叙述中肯定不正确的是
A. 原子半径： {R > Q}
B. {R} 和 {Q} 可形成离子化合物 {R_{2}Q_{5}}
C. {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RQ}
D. {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RO_{2}}

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐变小，故原子半径： {R > Q}，故A正确；
B. {C} 和 {O} 不可形成离子化合物，故B错误；
C. {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RQ} 即 {CO}，故C正确；
D. {R} 和 {Q} 可形成共价化合物 {RO_{2}} 即 {CO_{2}}，故D正确。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：两种气态烃以任意比例混合，在 {105℃} 时 {1L} 该混合烃与 {9L} 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 {10L.} 下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
A. {CH_{4}} {C_{2}H_{4}}
B. {CH_{4}} {C_{3}H_{4}}
C. {C_{2}H_{4}} {C_{3}H_{4}}
D. {C_{2}H_{2}} {C_{3}H_{6}}

A. {CH_{4}} 、 {C_{2}H_{4}} 中 {H} 原子数都为 {4}，符合题意，故A不选；
B. {CH_{4}} 、 {C_{3}H_{4}} 中 {H} 原子数都为 {4}，符合题意，故B不选；
C. {C_{2}H_{4}} 、 {C_{3}H_{4}} 中 {H} 原子数都为 {4}，符合题意，故C不选；
D. {C_{2}H_{2}} 、 {C_{3}H_{6}} 按物质的量 {1}： {1} 混合时平均 {H} 原子数目为 {4}，不符合任意比，故D选
故选： {D} ．
设有机物的平均式为 {C_{x}H_{y}}，燃烧通式为： {C_{x}H_{y}+(x+ {y}{4})O_{2}→xCO_{2}+ {y}{2}H_{2}O}， {105℃} 时生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则 {1+x+ {y}{4}=x+ {y}{2}}，解答 {y=4}，即混合气中平均含有 {H} 原子数为 {4}，由于是任意比混合，故各组分分子中 {H} 原子数目均为 {4} ．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列变化属于加成反应的是( )
A. 乙烯通过酸性 {KMnO_{4}} 溶液
B. 乙醇和浓硫酸共热
C. 乙炔使溴水褪色
D. 苯酚与浓溴水混合

A.乙烯通过酸性 溶液，乙烯被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化，该反应为氧化反应，不属于加成反应，故A错误；
B.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，该反应为消去反应，故B错误；
C.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯与溴水发生加成反应生成 {1}， {2-} 二溴乙烷，所以 {C} 选项是正确的；
D.苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，该反应为取代反应，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：以 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. {T℃} 时， {1LpH=6} 纯水中，含 {10^{-8}N_{A}} 个 {OH^{-}}
B. {15.6gNa_{2}O_{2}} 与过量 {CO_{2}} 反应时，转移的电子数为 {0.4N_{A}}
C. {pH=1} 的 {H_{3}PO_{4}} 溶液中含有 {0.1N_{A}} 个 {H^{+}}
D. 在 {25^{}C} 、 {1.01×10^{5}Pa} 的条件下， {2.24LH_{2}} 中含有的分子数小于 {0.1N_{A}}

A. {T℃} 时， {1L} {pH=6} 纯水中，氢离子浓度为 {10^{-6}mol/L}，纯水在氢离子与氢氧根离子浓度相等，则 {1L} 纯水中含有 {10^{-6}mol} 氢氧根离子，含 {10^{-6}N_{A}} 个 {OH^{-}}，故A错误；
B. {15.6g} {Na_{2}O_{2}} 的物质的量为 {0.2mol}，与过量 {CO_{2}} 反应生成 {0.1mol} 氧气，转移了 {0.2mol} 电子，转移的电子数为 {0.2N_{A}}，故B错误；
C.没有给出溶液体积，不能计算氢离子个数，故C错误；
D.在 {25^{}C} 、 {1.01×10} {{\,\!}^{5}} {Pa} 的条件下，气体摩尔体积大于 {22.4L/mol}， {2.24LH} {{\,\!}_{2}} 的物质的量小于 {0.1mol}，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质之间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A. {Fe→FeCl_{2}}
B. {Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}
C. {SiO_{2}→H_{2}SiO_{3}}
D. {NaHCO_{3}→Na_{2}CO_{3}}

A.铁与盐酸反应生成 {FeCl} {{\,\!}_{2}} 和 {H_{2}}，能通过一步化学反应完成，故A不符合题意；
B.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，能通过一步化学反应完成，故B不符合题意；
C.二氧化硅不溶于水，不能和水生成硅酸，二氧化硅可以两步生成硅酸：二氧化硅先与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，再向溶液中通二氧化碳或加盐酸生成硅酸，故C符合题意；
D. {NaHCO} {{\,\!}_{3}} 加热分解生成 {Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 和 {H} {{\,\!}_{2}} {O} 和 {CO} {{\,\!}_{2}}，能通过一步化学反应完成，故D不符合题意。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )
A. 稀豆浆
B. 淀粉胶体
C. 氢氧化钠溶液
D. 氢氧化铁胶体

A.} 稀豆浆分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B.淀粉胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C.氢氧化钠溶液分散质微粒直径小于 {1nm} 是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；
D.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 {1-100nm} 之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：偏二甲肼 {(C_{2}H_{8}N_{2})} 是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A. {N_{A}} 个偏二甲肼分子的质量为 {60g}
B. 标准状况下， {1mol} 偏二甲肼的体积约为 {22.4L}
C. 偏二甲肼的摩尔质量为 {60g}
D. {6g} 偏二甲肼分子中含有 {0.1N_{A}} 个 {N_{2}} 分子

A. {N_{A}} 个偏二甲肼分子的物质的量为 {1mol}，质量为 {60g}，故A正确；
B.标准状况下，偏二甲肼不是气体，则 {1mol} 偏二甲肼的体积不能判断，故B错误；
C.摩尔质量的单位为 {g/mol}，偏二甲肼的摩尔质量应为 {60g/mol}，故C错误；
D. {6g} 偏二甲肼的物质的量为 {0.1mol}，含有的分子数为 {0.1N_{A}}，不含 {N} {{\,\!}_{2}} 分子，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案能达到目的的是
A. 用 {NaOH} 溶液除去 {CO_{2}} 中的 {HCl}
B. 用加热的方法除去 {NaHCO_{3}} 固体中的少量 {NaCl}
C. 用丁达尔效应鉴别 {Al(OH)_{3}} 胶体和 {Na_{2}SO_{4}} 溶液
D. 用酚酞溶液鉴别 {NaOH} 溶液和 {KOH} 溶液

A. {NaOH} 溶液和 {CO_{2}} 、 {HCl} 均能发生反应，A错误；
B. {NaHCO_{3}} 受热分解生成 {Na_{2}CO_{3,}} B错误；
C.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，C正确；
D. {NaOH} 溶液和 {KOH} 溶液均能是酚酞溶液变红，D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. {SO_{4}^{2-}} 、 {HCO_{3}^{-}} 、 {Na^{+}} 、 {H^{+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}
B. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}}
C. {H^{+}} 、 {Na^{+}} 、 {Cl^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}}
D. {Ca^{2+}} 、 {OH^{-}} 、 {CO_{3}^{2-}} 、 {Na^{+}}

A. {HCO_{3}} 会与 {H^{+\;}} 反应水和二氧化碳，不能大量存在，故A错误；
B. {K^{+}} 、 {SO_{4}^{2-}} 、 {Fe^{3+}} 、 {NO_{3}^{-}} 四种离子之间均不反应，可以大量共存，故B正确；
C. {H^{+}} 会与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D. {Ca^{2+}} 与 {CO_{3}^{2-}} 反应生成碳酸钙的沉淀，不能大量共存，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质的分类组合全部正确的是
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 | | | |
| {A} {NaCl} {HF} {Cl_{2}} | | | |
| {B} {H_{2}SO_{4}} {NaHCO_{3}} {CCl_{4}} | | | |
| {C} {Ba(OH)_{2}} {CH_{3}COOH} {H_{2}O} | | | |
| {D} {AgCl} {H_{2}S} {C_{2}H_{5}OH} | | | |
A. {A}
B. {B}
C. {C}
D. {D}

A. {NaCl} 是强电解质， {H} {F} 是弱电解质， {Cl_{2}} 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. {H_{2}SO_{4}} 是强电解质， {NaHCO_{3}} 是强电解质， {CCl_{4}} 是非电解质，故B错误；
C. {Ba(OH)_{2}} 是强电解质， {CH_{3}COOH} 是弱电解质， {H_{2}O} 是弱电解质，故C错误；
D. {AgCl} 是强电解质， {H_{2}S} 是弱电解质， {C_{2}H_{5}OH} 是非电解质，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B. 溶度积 {K_{sp}} 与温度有关，温度越高，溶度积越大
C. 难溶电解质的溶度积 {K_{sp}} 越小，则它的溶解度越小
D. 已知 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，则 {ZnS} 沉淀在一定条件下可以转化为 {CuS} 沉淀

A.无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故A错误；
B.溶度积常数 {Ksp} 与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故B错误；
C.同类型的难溶电解质 {Ksp} 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故C错误；
D.由于 {K_{sp}(ZnS) > K_{sp}(CuS)}，在 {ZnS} 饱和溶液中加入 {Cu^{2+}} 溶液，可生成 {CuS} 沉淀，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：用 {NA} 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下， {22.4LH_{2}O} 含有的分子数为 {1 NA}
B. 常温常压下， {1.06g Na_{2}CO_{3}} 含有的 {Na^{+}} 离子数为 {0.02 NA}
C. 通常状况下， {1 NA} 个 {CO_{2}} 分子占有的体积为 {22.4L}
D. 物质的量浓度为 {0.5mol·/L} 的 {MgCl_{2}} 溶液中，含有 {Cl^{-}} 个数为 {1 NA}

A.标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. {1.06g Na} {{\,\!}_{2}} {CO} {{\,\!}_{3}} 的物质的量为 { {1.06g}{106g/mol} =0.01mol}，含有的 {Na} {{\,\!}^{+}} 离子数为 {0.01mol× 2} {× } {N_{A}mol^{-1}=0.02NA}，故B正确；
C.常温常压下，气体的摩尔体积大于 {22.4L/mol}，故 {1mol} 二氧化碳的体积大于 {22.4L}，故C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是
A. {NO}
B. {NO_{2}}
C. {NH_{3}}
D. {SO_{2}}

A. {NO} 和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集， {NO} 和水不反应，所以可以采用排水集气法收集，故 {A} 正确；
B.二氧化氮的密度比空气大，且不和氧气反应，可以用向上排空气法收集，故B错误；
C.氨气密度比空气小，且常温常压下不和氧气反应，用向下排空气法收集，故C错误；
D.二氧化硫的密度比空气大，且常温常压下不和氧气反应，用向上排空气法收集，故D错误。
故选 {A}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列离子方程式正确的是
A. 铁与足量稀 {HNO_{3}} 反应： {3Fe+ 8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3 Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}
B. 氢氧化铜溶于硝酸： {2H^{+}+Cu(OH)_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}
C. 向盐酸中加入适量氨水： {H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}
D. 铜与稀 {HNO_{3}} 反应： {Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}= Cu^{2+}+2H_{2}O+2NO_{2}↑}

A.稀硝酸足量，则把铁单质氧化为三价铁离子，离子方程式为： {Fe+4H} {+} {+NO} {3} {-} {=Fe} {3+} {+NO↑+2H} {2} {O}，故A错误；
B.氢氧化铜溶于硝酸： {2H} {+} {+Cu(OH)} {2} {=Cu} {2+} {+2H} {2} {O}，故B正确；
C.氨水是弱碱，不可以拆，离子方程式为： {NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}，故C错误；
D.铜与稀 {HNO} {{\,\!}_{3}} 反应： {3Cu+8H} {{\,\!}^{+}} {+2NO} {{\,\!}_{3}^{-}} {=3Cu} {{\,\!}^{2+}} {+4H} {{\,\!}_{2}} {O+2NO↑}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关化学键的说法中错误的是( )
A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D. {NaHSO_{4}} 熔融状态下电离破坏的是离子键

A.氯化钠熔化破坏离子键， {HCl} 溶于水破坏共价键，故A正确；
B.离子化合物中可能含有共价键，如 {NaOH}，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；
C.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；
D. {NaHSO} {{\,\!}_{4}} 熔融状态下电离破坏的是钠离子和硫酸氢跟间的离子键，故D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是
A. 丙酸和乙酸甲酯
B. 蔗糖和麦芽糖
C. 苯甲酸和苯甲醛
D. 葡萄糖和麦芽糖

A.丙酸和乙酸甲酯都不能发生银镜反应，无法用银镜反应区别，故A错误；
B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；蔗糖不能发生银镜反应，而麦芽糖能够发生银镜反应，可以用银镜反应区别，故B正确；
C.苯甲酸和苯甲醛的分子式不同，二者不属于同分异构体，故C错误；
D.葡萄糖和麦芽糖的分子式不同，二者不属于同分异构体，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中错误的是
A. 常温下浓 {H_{2}SO_{4}} 能使铝发生钝化，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐材料
C. 次氯酸钠具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

A.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止 {Al} 进一步被氧化，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
B.玻璃、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐材料，故B正确；
C.次氯酸钠具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{A} 与 {B} 在容积为 {1 L} 的密闭容器中发生反应： {aA(s)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g)}， {t_{1}} 、 {t_{2}} 时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )
| | | | |
| --- | --- | --- | --- |
| {n(B)/mol} {n(C)/mol} {n(D)/mol} 反应时间 {/min} | | | |
| {0.12} {0.06} {0.10} {t_{1}} | | | |
| {0.06} {0.12} {0.20} {t_{2}} | | | |
A. {0～t_{1}} 时间段内，平均反应速率 {v(B)= {0.04}{t_{1}} mol·(L·min)^{-1}}
B. 若起始时 {n(D)=0}，则 {t_{2}} 时 {v(D)=} { {0.20}{t_{2}}} {mol·(L·min)} {{\,\!}^{-1}}
C. 升高温度， {v(B)} 、 {v(C)} 、 {v(D)} 均增大
D. {b∶d=6∶1}

A.不知道起始时， {B} 的物质的量，不能求 {0～t1} 时间段内，平均反应速率 {v(B)}，故A错误；
B.起始时 {n(D)=0}，则 {0～t_{2}} 时平均速率 {v(D)=0.20/t_{2}mol⋅(L⋅min)^{-1}}， {t_{2}} 时 {D} 的反应速率为瞬时速率，故B错误；
C.升高温度，化学反应速率增大， {v(B)} 、 {vC)} 、 {v(D)} 均增大，故C正确；
D.根据速率之比等于系数之比分析， {b}： {d=(0.12-0.06)}： {(0.20-0.10)=3}： {5}，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某元素一种同位素原子的质子数为 {m}，中子数为 {n}，则下述论断正确的是( )
A. 该元素的相对原子质量为 {(m+n)}
B. 这种元素的原子序数为 {n}
C. {W g} 此原子的物质的量约为 {W/(m+n) mol}
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

A.题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故A错误；
B.原子序数等于质子数为 {m}，故B错误；
C.该核素的相对原子质量为 {m+n}，则 {W g} 此原子的物质的量约为 {W/(m+n) mol}，故C正确；
D.一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对于平衡体系： {a} {A(g)+} {b} {B(g)⇌ } {c} {C(g) +} {d} {D(g)}；正反应放热，有下列判断，其中正确的是( )
A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 {A} 的浓度是原来的 {0.48} 倍，则 {a} {+} {b > c} {+} {d}
B. 若从正反应开始，平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，则 {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {b} {∶} {a}
C. 若平衡体系中共有气体 {m} {mol}，再向其中充入 {n} {mol B}，达到平衡时气体总物质的量为 {( } {m} {+} {n} {)mol}，则 {a} {+} {b} {=} {c} {+} {d}
D. 若 {a} {+} {b} {=} {c} {+} {d}，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间， {A} 的浓度是用来的 {0.5} 倍；容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时， {A} 的浓度是原来的 {0.48} 倍，说明平衡向正反应方向移动，则 {a+b} 小于 {c+d}，故A错误；
B.该反应中， {A} 和 {B} 以计量数之比进行反应，当平衡时， {A} 、 {B} 的转化率相等，则起始时 {A} 、 {B} 的物质的量之比为 {a}： {b}，故B错误；
C.若平衡体系中共有气体 {Mmol}，再向其中充入 {bmolB}，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为 {(M+b)mol}，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等， {a+b=c+d}，故C正确；
D.若 {a+b=c+d}，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据 {PV=nRT} 知，容器中气体的压强增大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是( )
A. 氨气、硫酸铜、稀硫酸
B. 漂白粉、水、稀硫酸
C. 氯化钠、乙醇、铜
D. 盐酸、干冰、石墨

A.氨气是非电解质，硫酸铜是电解质不是非电解质，故A错误；
B.漂白粉是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，故B错误；
C.氯化钠是电解质，乙醇是非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
D.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
最终答案：C