callofthenight1/gaokao-sft-chinese-strict-abcd-v3 huggingface dataset:
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )
A. 常温常压下， {0.1mol/L} 的 {KOH} 溶液和 {0.1mol/L} 的醋酸溶液中，由水电离的 {OH^{-}} 浓度
B. 常温常压下， {0.1mol/L} 的 {KOH} 溶液和 {0.1mol/L} 的盐酸溶液中，由水电离的 {OH^{-}} 浓度
C. {25℃}， {100mL0.1mol/L} 醋酸溶液与 {10} {mL} {1} {mol/L} 醋酸溶液中的 {k_{(HAc)}}
D. {100mL0.1mol/L} 醋酸溶液与 {10} {mL} {1} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 的数目

A.} 酸或碱抑制水电离，且酸中 {c(H^{+})} 或碱中 {c(OH^{-})} 越大，其抑制水电离程度越大， {KOH} 是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的 {KOH} 中 {c(OH^{-})} 大于醋酸中 {c(H^{+})}，二者都抑制水电离，但前者水电离程度小于后者，所以由水电离的 {OH^{-}} 浓度前者小于后者，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，且酸中 {c(H^{+})} 或碱中 {c(OH^{-})} 越大，其抑制水电离程度越大，前者 {c(OH^{-})} 等于后者中 {c(H^{+})}，所以二者溶液中水电离程度相等，故B错误；
C.同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，所以相同温度时，两种溶液中醋酸电离平衡常数相同，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以前者电离程度大于后者，二者的物质的量相同，则 {100mL0.1mol/L} 醋酸溶液与 {10} {mL} {1} {mol/L} 醋酸溶液中 {H^{+}} 的数目，则前者大于后者，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列除去杂质的操作方法不正确的是( )
A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C. 自来水中含少量 {Fe^{3+}}：蒸馏
D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 {80℃} 的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

A.Al} 与 {NaOH} 溶液反应，而 {Mg} 不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；
B.碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量 {NaOH} 溶液，故B错误；
C.水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；
D.二者溶解度受温度影响不同，则配制 {80℃} 的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：高铁酸钾 {(K_{2}FeO_{4})} 是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： {2K_{2}FeO_{4}+16HCl→4KCl+2FeCl_{3}+8H_{2}O+3Q↑}，下列说法不正确的是( )
A. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物 {Q}
B. {K_{2}FeO_{4}} 在水中的电离方程式为 {K_{2}FeO_{4}→2K^{+}+Fe^{6+}+4O^{2一}}
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {3}
D. 反应中涉及的物质中有 {5} 种为电解质

A.Q} 为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；
B. {K_{2}FeO_{4}} 在水中的电离方程式为 {K_{2}FeO_{4}═2K^{+}+FeO_{4}^{2-}}，故B错误；
C.反应中 {16molHCl} 参加反应只有 {6mol} 被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 {1}： {3}，故C正确；
D.产物 {Q} 为氯气，氯气为单质不是电解质，所以反应中涉及的物质中有 {5} 种为电解质，故D正确；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，密闭容器中 {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )
物质 {X} {Y} {Z} 初始浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.1} {0.2} {0} 平衡浓度 {/mol⋅L^{-1}} {0.05} {0.05} {0.1} | | | |
A. 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 {50\%}
B. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
C. 增大压强使平衡向生成 {Z} 的方向移动，平衡常数增大
D. 反应可表示为 {X+3Y⇌2Z}，其平衡常数为 {1600}

A.} 反应达到平衡时， {X} 的转化率为 { {(0.1-0.05)mol/L}{0.1mol/L}=50\%}，故A正确；
B.平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；
C.平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；
D. {X} 、 {Y} 浓度减小，为反应物， {Z} 的浓度增大，为生成物，且最终 {X} 、 {Y} 浓度不为 {0}，说明为可逆反应， {X} 、 {Y} 、 {Z} 化学计量数之比为 {(0.1-0.05)mol/L}： {(0.2-0.05)mol/L}： {0.1mol/L=1}： {3}： {2}，则反应的方程式为 {X+3Y⇌2Z}，平衡常数 {K= {c^{2}(Z)}{c(X) c^{3}(Y)}= {0．1^{2}}{0.05 0.05^{3}}=1600}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：向 {amol/L} 的氨水中加入等体积 {b} {mol⋅L^{-1}} 的盐酸，下列关系错误的是( )
A. 当 {a=b} 时， {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}
B. 当 {a > b} 时， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(Cl^{-})}
C. 当 {a < b} 时， {c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}
D. 当 {a} 与 {b} 为任意比时， {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}

A.} 当 {a=b} 时等浓度等体积混合得到氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒， {c(H^{+})=c(OH^{-})+c(NH_{3}⋅H_{2}O)}，故A正确；
B.当 {a > b} 时等体积混合溶液中为一水合氨和氯化铵，依据物料守恒分析， {c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}⋅H_{2}O) > c(Cl^{-})}，故B正确；
C.当 {a < b} 时，等体积混合溶液中为氯化铵和盐酸，溶液显酸性 {c(OH^{-}) < c(H^{+})}，故C错误；
D.当 {a} 与 {b} 为任意比时溶液中存在电荷守恒 {c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}，故D正确；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是( )
A. {HCl}
B. {NaOH}
C. {Na_{2}SO_{4}}
D. {CuSO_{4}}

A.} 电解 {HCl} 溶液，本质是电解 {HCl}，电解后 {HCl} 的浓度减小，溶液酸性减弱，故A错误；
B.电解 {NaOH} 溶液，本质是电解水，若原溶液为饱和溶液， {NaOH} 浓度不变，溶液 {pH} 不变，若不是饱和溶液， {NaOH} 的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，故B错误；
C.电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，本质是电解水， {Na_{2}SO_{4}} 的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液酸碱性不变，故C正确；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液时，电池总反应式为： {2CuSO_{4}+2H_{2}O { {\;{电解}\;}{.}}{\;}2Cu+O_{2}↑+2H_{2}SO_{4}}，有 {H_{2}SO_{4}} 生成，溶液酸性增强，故D错误，
故选： {C} ．
A.电解 {HCl} 溶液，本质是电解 {HCl}，电解后 {HCl} 的浓度减小；
B.电解 {NaOH} 溶液，本质是电解水， {NaOH} 的浓度可能增大；
C.电解 {Na_{2}SO_{4}} 溶液，本质是电解水，但硫酸钠溶液为中性；
D.电解 {CuSO_{4}} 溶液，铜离子、水均放电，有硫酸生成．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：元素 {R} 在化合物中只有一种化合价，它的氧化物的化学式为 {R_{2}O_{3}}，则下列化学式正确的是( )
A. {R(OH)_{2}}
B. {RNO_{3}}
C. {R_{2}(SO_{4})_{3}}
D. {RCO_{3}}

A、在 {R(OH)_{2}} 中，氢氧根的化合价是 {-1}，可以求出 {R} 的化合价是 {+2.} 故选项错误；
B、在 {RNO_{3}} 中，硝酸根的化合价是 {-1}，可以求出 {R} 的化合价是 {+1.} 故选项错误；
C、在 {R_{2}(SO_{4})_{3}} 中，硫酸根的化合价是 {-2}，可以求出 {R} 的化合价是 {+3.} 故选项正确；
D、在 {RCO_{3}} 中，碳酸根的化合价是 {-2}，可以求出 {R} 的化合价是 {+2.} 故选项错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列利用了乳化原理的是( )
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗发精洗去头发上的油脂
C. 用稀硫酸除去铁锈
D. 用稀盐酸除去水垢(主要成份为 {CaCO_{3}} 等)

A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故错误；
B、用洗发精洗头发上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，所以不属于乳化作用，故错误．
D、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以不属于乳化作用，故B错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( )
A. {Na} 和 {Na^{+}} 质量相差很大
B. {Na} 和 {Na^{+}} 都属于钠元素
C. {Na} 和 {Na^{+}} 化学性质相同
D. {Na} 得到一个电子变成 {Na^{+}}

A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很少可忽略不计，因此钠原子和钠离子质量相差不大，故A错误；
B、因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素，故B正确；
C、因最外层 {8} 电子是稳定结构，则 {Na} 的化学性质活泼，与 {Na^{+}} 化学性质不同，故C错误；
D、 {Na} 原子核外有 {11} 个电子， {Na^{+}} 的核外有 {10} 个电子，则 {Na} 失去一个电子变成 {Na^{+}}，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )
A. 干冰用于人工降雨
B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C. 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

A、干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是( )
A. {KNO_{3}}
B. {K_{2}CO_{3}}
C. {CO(NH_{2})_{2}}
D. {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}

A、属于含有 {N} 、 {K} 元素的复合肥，故A正确；
B、根据分析可知化学式中只有营养元素 {K} 属于 {K} 肥，故B错误；
C、化学式中只含有营养元素 {N} 的叫 {N} 肥，故C错误；
D、化学式中只有营养元素 {P} 属于 {P} 肥，故D错误．
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于“甲烷”说法错误的是( )
A. 类别：有机物
B. 摩尔质量： {16}
C. 性质：可燃性
D. 用途：燃料

A.} 甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.甲烷的摩尔质量为 {16g/mol}，故错误；
C.甲烷具有可燃性，故正确；
D.甲烷具有可燃性，所以甲烷可以做燃料，故正确．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列日常用语中反应音调高的是（ ）
A. “你的声音很高，我听得很清楚”
B. “这音太高，我唱不上去”
C. “嗯，我听不到，你的声音再大些”
D. “请勿高声喧哗”

A、“你的声音很高，我听得很清楚”这儿的高，意思是声音大，指的是响度；故A不符合题意；
B、“这音太高，我唱不上去”这里的高指的是声音的高低，即音调．故B符合题意；
C、“嗯，我听不到，你的声音再大些”这儿的大，指的是响度，故C不符合题意；
D、“请勿高声喧哗”这里的高也指的是声音的大小，即响度；故D不符合题意．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我们生活在一个充满声音的世界中，关于声音的下列说法正确的是（ ）
A. 声音是可以在真空中传播的
B. 我们常说声音“震耳欲聋”，是指它的音调很高
C. 用超声波能探测金属内部存在的缺陷，说明超声波能够传递信息
D. 大城市一般在主要街道上设置噪声显示牌，可以减弱噪声

A、声音的传播需要介质，声波不能在真空中传播；故A错误；
B、震耳欲聋，是形容声音特别响亮，快把耳朵震聋了，我们用响度来表示声音的大小；故B错误；
C、用超声波能探测金属内部存在的缺陷，说明超声波能够传递信息，故C正确；
D、大城市一般在主要街道上设置噪声显示牌，可以检测噪音，但不能减弱噪声，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于生物体内储能物质的叙述，正确的是（ ）
A. 淀粉与糖原水解产物不同
B. 同质量的脂肪比糖类含能量多
C. 脂质与糖类物质都是主要的能源物质
D. 葡萄糖与ATP都可直接为生命活动供能

A、淀粉与糖原水解产物相同，都是葡萄糖，A错误；
B、与糖类相比，脂肪含有较多的H，因此氧化分解时消耗的氧气多，释放的能量多，B正确；
C、脂肪是良好的储能物质，糖类是主要的能源物质，C错误；
D、ATP为直接能源物质，葡萄糖为主要能源物质，不能直接提供能量，D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于用蒸馏法提取芳香油的有关叙述，正确的是（ ）
A. 蒸馏温度越高，水和玫瑰油挥发就越容易，故在高温条件下蒸馏效果就好一些
B. 如果要提高玫瑰油的品质，只需要延长蒸馏时间即可
C. 在水蒸气蒸馏装置中，从进水口通入水的作用是防止过度沸腾
D. 蒸馏法适用于提取玫瑰油和薄荷油等挥发性强的芳香油

A、蒸馏温度太高、时间太短，玫瑰精油的品质就比较差，A错误；
B、如果要提高玫瑰精油的品质，需要在较低温度下延长蒸馏时间，B错误；
C、在水蒸气蒸馏装置中，从进水口通入水的作用是冷凝，水中加碎瓷片的作用是防止爆沸，C错误；
D、蒸馏法适用于提取玫瑰油和薄荷油等挥发性强的芳香油，D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：某同学为研究标准层析液（石油醚∶丙酮∶苯=20∶2∶1）中各个组分的作用，使用不同试剂作为层析液进行菠菜绿叶中色素的分离实验，结果如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 标准层析液的实验结果中最宽的色素带的颜色为橙黄色
B. 石油醚的主要作用是将胡萝卜素和叶黄素分离
C. 丙酮的主要作用是促进色素的溶解
D. 苯对叶绿素有较好的分离效果

A.叶绿素a含量最高，色素带最宽，为蓝绿色，故标准层析液的实验结果中最宽的色素带的颜色为蓝绿色，A错误；
B.由表可知，石油醚的主要作用是将胡萝卜素和叶黄素分离，B正确；
C.由表可知，丙酮的主要作用是促进色素的溶解，C正确；
D.由表可知，苯对叶绿素有较好的分离效果，D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：钙流失和钙吸收能力下降引起骨质疏松症。下列说法错误的是、
A. 无机盐离子对维持生命活动有主要作用
B. 生物体内的无机盐离子必须保持一定比例
C. 生物体内的钙都以碳酸钙的形式存在
D. 人体血液中的钙含量过低会导致肌肉抽搐

A.无机盐离子对维持生命活动有重要的作用，A正确；
B.生物体内的无机盐离子必须保持一定比例，含量过高过低均会对机体造成影响，比如血钙含量过低会引起肌肉抽搐，血钙含量过高会引起肌无力，B正确；
C.生物体体内无机盐主要以离子的形式存在，C错误；
D.人体血液中的钙含量过低会导致肌肉抽搐，D正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列对相关实验的描述，正确的是（ ）
A. 油脂可以被苏丹Ⅲ染液染成红色
B. 向含有还原糖的溶液中加入新配制的本尼迪特试剂，水浴加热后会出现红黄色沉淀
C. 向豆浆中加入双缩脲试剂，溶液会变蓝色
D. 油脂的鉴定实验中不需要用到显微镜

A、油脂可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，A错误；
B、还原糖溶液中加入本尼迪特试剂后，在水浴加热的条件下生成红黄色沉淀，B正确；
C、向豆浆中加入双缩脲试剂，溶液会变紫色，C错误；
D、油脂的鉴定需要用显微镜才能看到被染成橙黄色的小油滴，D错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于家庭电路和安全用电，下列说法正确的是( )
A. 使用测电笔辨别火线或零线时，手不能接触笔尾金属体
B. 家庭电路中，插座和各用电器之间是并联的
C. 家庭电路中，用电器的开关可以任意安装在火线或零线上
D. 家里的空气开关跳了闸，一定是电路中的总功率过大

A、使用测电笔时，手必须接触笔尾金属体，用笔尖接触被检验导线，才能辨别火线和零线，故A错误；
B、家庭电路中，插座和各用电器之间是并联的，故B正确；
C、为了开关断开后，用电器与火线断开，则控制用电器的开关必须接在火线上，故C错误；
D、空气开关自动跳闸的原因是电流过大，引起家庭电路中电流过大的原因有两个：短路或总功率过大，故D错误；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：关于安全用电，下列说法正确的是( )
A. 常用抹布擦拭亮着的台灯灯泡，使其保持干净
B. 长期使用大功率电器时，为避免烧断保险丝，可以用铜丝代替保险丝
C. 用试电笔辨别火线和零线时，用笔尖金属体接触火线或零线，手指要接触笔尾金属体
D. 使用有金属外壳的家用电器时，应将其外壳接在零线上

A、水是导体，用抹布擦拭亮着的台灯灯泡，容易发生触电事故，故A错误；
B、保险丝采用电阻率大熔点低的铅锑合金制成，在电流过大时能自动切断电源. 铜的熔点高，在电流过大时不能自动切断电源，起不到保险的作用，故B错误；
C、使用测电笔辨别火线时，一定要用手触及笔尾的金属部分，不能用手触及测电笔前端的金属探头，否则会造成人身触电事故，故C正确；
D、大功率或带有金属外壳的用电器，其金属外壳一定要通过三角插头接地，以防用电器外壳带电，会危及人身安全，故D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{2016} 年 {9} 月 {30} 日，扬州市正式获得 {2021} 年世界园艺博览会的举办权， {2021} 扬州世园会的主题是“绿色城市，健康生活”，下面不符合这主题的行为是( )
A. 爱护花草树木
B. 随意排放废水
C. 分类回收垃圾
D. 绿色低碳出行

A.} 花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，符合主题；
B.随意排放废水，会污染水体和土壤，不符合主题；
C.分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，符合主题；
D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，符合主题．
故选： {B} ．
打造秀美的全国文明城市，应把生态旅游资源、保护环境放在首位，生态旅游的内涵强调的是对自然景观的保护的可持续发展的旅游，如沿河流两岸打造绿色生态长廊工程，加速实施绿化工程，提高植被覆盖率，从而改善生态大环境，实现生态良性循环，据此进行分析判断．
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一 {.} 解答本题关键是看是否保护了生态环境．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“远离毒品，珍爱生命” {！} 可卡因就是一种少量能使人昏睡，大量会使人死亡的毒品，其化学式为 {C_{17}H_{31}NO_{4}.} 下列有关可卡因的叙述正确的是( )
A. 可卡因中氮氧元素的个数比为 {1}： {4}
B. 每个可卡因分子中含有 {43} 个原子核
C. 可卡因是由碳、氢、氧原子构成的有机化合物
D. 可卡因分子中含有 {17} 个碳原子、 {21} 个氢原子、 {1} 个氮原子和 {2} 个氧分子

A.} 元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B.由可卡因的化学式 {C_{17}H_{21}NO_{4}} 可知， {1} 个可卡因分子中含有 {17} 个碳原子、 {21} 个氢原子、 {1} 个氮原子和 {4} 个氢原子，共 {43} 个原子， {1} 个原子有 {1} 个原子核，所以每个可卡因分子中含有 {43} 个原子核，故正确；
C.可卡因是由元素组成的，分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D.分子是由原子构成的，而不存在分子，故错误．
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关水的说法中正确的是( )
A. 水和冰块混合得到混合物
B. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

A.水与冰是同一种物质，只是物质的状态不同，故水与冰块混合得到纯净物，故A错误；
B.水的蒸发只是水由液体变为气体，无新物质生成故发生的是物理变化，水通电分解生成氢气和氧气故发生的是化学变化，故B错误；
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故C正确；
D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会变大，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列元素中属于大量元素的一组是（ ）
A. H、O、N、B
B. C、H、S、Zn
C. P、K、Ca、Mg
D. C、O、Ca、Fe

A、B属于微量元素，A错误；
B、Zn属于微量元素，B错误；
C、P、K、Ca、Mg都属于大量元素，C正确；
D、Fe属于微量元素，D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素，获得 {2015} 年诺贝尔医学奖 {.} 青蒿素是治疗疟疾的特效药，化学式可表示为 {C_{15}H_{22}O_{5}}，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A. 青蒿素含有 {42} 个原子
B. 青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中 {C} 、 {H} 、 {O} 的质量比是 {15}： {22}： {5}
D. 青蒿素中碳元素质量分数最高

A.} 青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，故错误；
D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 {(12×15)}： {(1×22)}： {(16×5)=90}： {11}： {40}，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列做法符合安全用电规范的是（ ）
A. 带有金属外壳的用电器使用时没有必要接地
B. 使用测电笔时，切不可用手直接接触金属笔尖
C. 家用电器或电线着火时，首先应该迅速用水来灭火
D. 控制电灯的开关接在零线上

A、带有金属外壳的用电器，其金属外壳一定要接地，以防用电器外壳带电，会危及人身安全。故A不符合安全用电原则；
B、使用测电笔辨别火线时，一定要用手触及笔尾的金属部分，不能用手触及测电笔前端的金属探头，否则会造成人身触电事故。故B符合安全用电原则。
C、发现用电器失火时，首先要切断电源，再采取救火措施；切不可用水来救火，容易造成人身伤害。故C不符合安全用电原则；
D、火线首先进开关，再入灯泡顶端的金属点，故D不符合安全用电原则；
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：“珍爱生命，注意安全”是中学生应具备的基本安全意识。下列关于安全用电的说法错误的是（ ）
A. 手机充电结束后，充电器不能长期插在插座上
B. 使用验电笔时，手要接触验电笔尾部的金属部分
C. 有金属外壳的家用电器必须使用三孔插座
D. 一旦发生触电事故，应先迅速将触电者拉开然后切断电源

A、充电器长时间插在电源插孔上会发热，容易引起线路安全事故，故A正确；
B、使用测电笔时，手必须接触测电笔尾部的金属体，不能接触笔尖的金属体，故B正确；
C、使用三脚插头和三孔插座，可以把用电器金属外壳与大地相连，将金属外壳接地，防止外壳漏电时发生触电事故，故C正确；
D、一旦发生触电事故，应先迅速切断电源然后将触电者拉开，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：电是人们的好帮手，但若摸不准它的脾气，不注意用电安全，可能会发生触电事故。下列选项中符合安全用电要求的是（ ）
A. 可用湿手接触照明电路中的开关
B. 有金属外壳的家用电器，金属外壳必须接地
C. 使用测电笔时，手不能接触测电笔的任何金属体
D. 在同一个插座上可以同时使用多个大功率的用电器

A、水容易导电，用湿手拔热水器的开关，会发生触电事故；故A错误；
B、有金属外壳的用电器，其金属外壳一定要通过三角插头接地，以防用电器外壳带电，会危及人身安全。故B正确；
C、使用测电笔时，手要接触笔尾金属体。这样测电笔才能正常工，但不能接触笔尖的金属杆；故C错误；
D、在同一个插座上同时使用多个大功率的用电器，容易造成电流过大，引发火灾，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：恒温动物能够维持稳定的体温，原因是（ ）
A. 产热过程与散热过程一样
B. 机体产热量大于散热量
C. 机体产热量和散热量保持动态平衡
D. 物质代谢速率快

A、有机物的氧化分解是热量的来源，散热的途径是皮肤的对流、辐射和蒸发，A错误；
B、机体产热量大于散热量，则体温升高，B错误；
C、机体产热量和散热量保持动态平衡，使得体温维持相对恒定，C正确；
D、物质代谢速率快，则产热量增加，但不是体温维持恒定的原因，D错误．
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是
A. β 衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
B. 对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大
C. 原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程。
D. 用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，可使氘核分解为一个质子和一个中子

A. β 衰变所释放的电子是原子核内中子转化为质子和电子时所产生的，故A错误；
B.对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大，故B正确；
C.原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是释放能量的过程，故C错误；
D.核子结合成原子核与原子核分解为核子是逆过程，质量的变化相等，能量变化也相等，故用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，还要另给它们分离时所需要的足够的动能(光子方向有动量)，所以不可能使氘核分解为一个质子和一个中子，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：近两年广泛流传一个民生热词“舌尖上的安全”。下列做法合理的是（ ）
A. 大量使用食品添加剂
B. 用硫酸铜溶液浸泡粽叶
C. 为防止骨质疏松，长期摄入过量钙元素
D. 用碳酸氢钠作发酵粉

A．合理使用食品添加剂有助于改善食品品质、丰富食品营养成，大量使用食品添加剂，容易对人体造成危害，故做法错误；
B．硫酸铜属于金属盐，有毒，不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故做法错误；
C．长期摄入过量的钙元素，由于人身体内的竞争抑制，钙多了，还严重影响铁、锌、镁、磷的生物利用率，会引起孕妇尿路结石、高钙血症、碱中毒等危害，故做法错误；
D．碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，是常用的发酵粉，故做法正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：对下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中产生有刺激性气味的二氧化硫
B. 干燥的紫色石蕊花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C. 氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾

A、硫在空气中产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，错误；
B、干燥的紫色石蕊花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解，正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟，不是雾，错误；
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化
C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变

A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氧气含有氧元素，不是氧化物；
B、物质变化前后质量不变的不一定是化学变化，例如1g水变成1g水蒸气质量不变，是物理变化；
C、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素；
D、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，该选项说法正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D. 用汽油清洗油污是因为汽油可以溶解油污

A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；
D．油污能溶解在汽油中，所以可用汽油清洗油污，故正确。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列应用的原理(用化学方程式表示)及对应的基本反应类型都正确的是( )
A. 氢氧化钾在空气中变质： {2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O} 复分解反应
B. 电解水制取氢气： {H_{2}O { {\;{电解}\;}{ -}}{\;}H_{2}↑+O_{2}↑} 分解反应
C. 酸雨的形成： {CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}} 化合反应
D. 氢氧化铝治疗胃酸过多： {A1(OH)_{3}+3HC1=AlCl_{3}+3H_{2}O} 复分解反应

A.} 氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式书写正确，但是该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
B.该化学方程式没有配平，反应条件是通电，正确的化学方程式为 {2H_{2}O { {\;{通电}\;}{ -}}{\;}2H_{2}↑+O_{2}↑}，故错误；
C.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，反应原理是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为 {SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{3}}，故错误；
D.氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故正确。
故选： {D}。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； {↑} 和 {↓} 的标注是否正确。再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列关于碳单质的说法中，错误的是( )
A. 碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C. 单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D. 单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

A、碳元素组成的单质包括金刚石、石墨和 {C_{60}}，一氧化碳和二氧化碳是碳的两种化合物，故A错误。
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故B正确。
C、单质碳的化学性质有常温下的稳定性、点燃条件下的可燃性，高温条件下的还原性，故C正确。
D、单质碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，故D正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：我国古代闻名世界的几大化学工艺是( )
A. 烧陶瓷、指南针、造纸
B. 烧陶瓷、冶铁、印刷、酿酒
C. 烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药
D. 制火药、指南针、造纸、印刷

A、指南针不是我国古代闻名世界的几大化学工艺，故选项错误。
B、印刷不属于化学工艺，故选项错误。
C、烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药均属于我国古代闻名世界的几大化学工艺，故选项正确。
D、指南针不是我国古代闻名世界的几大化学工艺，故选项错误。
故选： {C}。
属于化学工艺的，在变化过程中都有其他物质生成；本题的实质是对物理变化和化学变化的判断，在熟知物理变化和化学变化的概念的基础上，关键是知道其中的制作原理．
了解我国古代化学工艺成就、化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：从化学的角度分析以下生活案例，不合理的是( )
A. 在室内烧炭取暖时，放置一盆水可防止一氧化碳中毒
B. 油锅着火，可用锅盖盖灭
C. 将木材架空进行燃烧，可增大与氧气的接触面积
D. 进入人群密集的地方或地窖内都要注意通风换气

A.} 煤气中毒是煤燃烧产生一氧化碳，一氧化碳与人体内血红蛋白结合使人中毒，因为一氧化碳难溶于水，所以在房间放一盆水不能防止中毒，故错误；
B.油锅着火，盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而熄灭，故正确；
C.烧木柴时将木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大反应物的接触面积能促进燃烧，故正确；
D.二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，故正确。
故选： {A}。
A.根据一氧化碳的性质考虑本题；
B.根据灭火的原理进行分析；
C.根据促进燃料燃烧的方法来分析；
D.根据二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸进行解答。
与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：已知高炉炼铁的化学方程式为 {Fe_{2}O_{3}+3CO=2Fe+3CO_{2}} 【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( )。
A. {CO} 是还原剂
B. {Fe_{2}O_{3}} 被还原
C. 属于氧化还原反应
D. 属于置换反应

A.一氧化碳中 {C} 元素化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.氧化铁中铁元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确；
C.反应中有元素化合价的升降，是氧化还原反应，故C正确；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是两种化合物反应生成单质和化合物，不是置换反应，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列反应的离子方程式表达正确的是( )
A. {{FeC}1_{3}} 溶液中滴加 {HI} 解液： {2Fe^{3{+}}{+}2HI{=}2Fe^{2{+}}{+}2H^{{+}}{+}I_{2}}
B. {1mol{⋅}L^{{-}1}NaA1O_{2}} 溶液和 {4} {mol{⋅}L^{{-}1}{HCl}} 溶液等体积混合： {AlO_{2}^{-} + 4H^{+\;}= Al^{3+} + 2H_{2}O}
C. {NH_{4}{HS}O_{4}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液： {NH_{4}^{{+}}{+}H^{{+}}{+}SO_{4}^{2{-}}{+}Ba^{2{+}}{+}2OH^{{-}}{=}BaSO_{4}{↓+}NH_{3}{⋅}H_{2}O{+}H_{2}O}
D. {Na_{2}S_{2}O_{3}} 溶液中滴加过量稀 {H_{2}SO_{4}}： {3S_{2}O_{3}^{2{-}}{+}2H^{{+}}{=}4S{↓+}2SO_{4}^{2{-}}{+}H_{2}O}

A. {HI} 是可溶性强电解质，应该写离子，离子方程式为 {2Fe^{3+}+2I^{-}═2Fe^{2+}+I_{2}}，故A错误；
B.二者的物质的量之比为 {1}： {4}，二者反应生成可溶性的氯化铝、氯化钠和水，离子方程式为： {AlO_{2}^{-}} {+4H^{+}═Al^{3+}+2H_{2}O}，故B正确；
C. {NH_{4}HSO_{4}} 溶液中滴加少量 {Ba(OH)_{2}} 溶液，氢氧根离子只和氢离子反应，不和铵根离子反，离子方程式为 {H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}，故C错误；
D.二者反应生成硫单质、二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为 {S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}═S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 制备 {Al(OH)_{3}} 悬浊液：向 {1 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中加过量的 {6 mol·L} {{\,\!}^{-1}} {NaOH} 溶液
B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 {NaOH} 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的
C. 检验溶液中是否含有 {Fe^{2+}}：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 {KSCN} 溶液，观察实验现象
D. 探究催化剂对 {H_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 分解速率的影响：在相同条件下， 向一支试管中加入 {2 mL 5\% H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {1 mL H} {{\,\!}_{2}} {O}，向另一支试管中加入 {2 mL 5\% H} {{\,\!}_{2}} {O} {{\,\!}_{2}} 和 {1 mL FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液，观察并比较实验现象

A.如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，故A错误；
B.乙酸和乙酸乙酯均可与 {NaOH} 溶液反应，应向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 {Na_{2}CO_{3}} 溶液，故B错误；
C.应先滴加 {KSCN} 溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，故C错误；
D.两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{KHS}} 溶液中下列表达式不正确的是( )
A. {c(K^{{+}}){+}c(H^{{+}}){=}c(OH^{{-}}){+}c(HS^{{-}}){+}2} {c(S^{2{-}})}
B. {c(K^{{+}}){ > }c(HS^{{-}}){ > }c(OH^{{-}}){ > }c(H^{{+}})}
C. {c(HS^{{-}}){+}c(S^{2{-}}){+}c(H_{2}S){=}0{.}1} {mol{⋅}L^{{-}1}}
D. {c(K^{{+}}){ > }c(HS^{{-}}){ > }c(H^{{+}}){ > }c(OH^{{-}})}

A.溶液遵循电中性原则，即 {c(K^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}，故A正确；
B.溶液中存在水的电离，并且 {HS^{-}} 水解程度大于 {HS^{-}} 电离程度，存在 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}，因水解程度较弱，则 {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故B正确；
C. {0.1mol⋅L^{-1}KHS} 溶液中含有： {HS^{-}} 、 {S^{2-}} 、 {H_{2}S}，由物料守恒可知 {c(HS^{-})+c(S^{2-})+c(H_{2}S)=0.1} {mol⋅L^{-1}}，故C正确；
D.溶液中存在水的电离，并且 {HS^{-}} 水解程度大于 {HS^{-}} 电离程度，存在 {HS^{-}⇌H^{+}+S^{2-}}， {HS^{-}+H_{2}O⇌H_{2}S+OH^{-}}， {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，则 {c(OH^{-}) > c(H_{2}S) > c(H^{+})}，因水解程度较弱，则 {c(K^{+}) > c(HS^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}，故D错误。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是 ( )
A. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
C. 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
D. 石油中含有 {C_{5}～C_{11}} 的烷烃，可以通过分馏得到汽油

A.苯与溴水不反应，溴在苯中的溶解度较大，在水中溶解度较小，苯和溴水振荡后，由于发生了萃取而使溴水的水层颜色变浅，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，所以不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中含有的乙烯，故B错误；
C.煤中没有苯和甲苯，煤在隔绝空气加强热条件下生成苯和甲苯等，然后用蒸馏的方法把它们分离出，故C错误；
D.石油是烷烃环烷烃等的混合物，石油中含有 {C_{5}～C_{11}} 的烷烃，它们的沸点不同，可以通过分馏得到汽油，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A. {CaCl_{2}}
B. {NaOH}
C. {H_{2}O}
D. {HF}

A.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. {NaOH} 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、 {O-H} 原子之间存在共价键，故B正确；
C.水分子中 {H-O} 原子之间只存在共价键，故C错误；
D. {HF} 分子中 {H-F} 原子之间只存在共价键，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是( )
A. 二氧化碳气体与碳单质高温下的反应
B. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应

A.二氧化碳气体与碳单质高温下的反应，碳的化合价发生变化，为氧化还原反应，但属于吸热反应，故A错误；
B.八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，属于放热反应，故C错误；
D.过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，又是放热反应，故D正确。
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：{X} 、 {Y} 、 {Z} 、 {M} 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 {X} 原子的核外电子数等于其所在周期数， {Y} 原子的最外层电子数是内层电子数的 {2} 倍， {M} 是地壳中含量最高的金属元素， {Z} 和 {M} 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是
A. 金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明 {M} 的金属活动性较差
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以形成 {X_{2}YZ} 、 {X_{2}YZ_{2}} 、 {X_{2}YZ_{3}} 等多种化合物
C. {X} 、 {Z} 可以形成原子个数之比为 {1:1} 和 {2} {:1} 的两种离子化合物
D. {X} 和 {Y} 形成化合物的熔、沸点一定低于 {Y} 和 {Z} 形成的化合物

A. {M} 为 {Al}，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属 {M} 制品具有较强的抗腐蚀能力，但是 {Al} 的化学性质比较活泼，故A错误；
B. {X} 、 {Y} 、 {Z} 三种元素可以形成 {HC} {HO} 、 {HCOOH} 、 {H_{2}CO_{3}} 等多种化合物，故B正确；
C. {X} 、 {Z} 可以形成原子个数之比为 {1:1} 的 {H_{2}O_{2}} 和 {2} {:1} 的 {H_{2}O} 两种共价化合物，故C错误；
D. {X} 和 {Y} 形成常温下呈液体或固体的烃熔、沸点高于 {Y} 和 {Z} 形成的化合物 {CO} 或 {CO_{2}}，故D错误。
最终答案：B
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法错误的是
A. 离子化合物不一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
B. 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
C. 金属元素最高价氧化物对应的水化物不一定是碱
D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

A.离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，错误；
B.熔融状态能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，一定是离子化合物，正确；
C.金属元素最高价氧化物对应的水化物不一定是碱，例如 {HMnO_{4}} 是酸，正确；
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如 {NH_{4}Cl} 是离子化合物，正确。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：在 {25℃} 时，用蒸馏水稀释 {1mol/L} 氨水至 {0.01mol/L}，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. {c(OH^{-})}
B. {c(NH_{4}^{+})}
C. { {c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)} }
D. { {c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})} }

A.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(OH} {{\,\!}^{-}} )增大，但 {n(OH} {{\,\!}^{-}} )增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(OH} {{\,\!}^{-}} )减小，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中 {n(} {NH} {{\,\!}_{4}^{+})} 增大，但 {n(} {NH} {{\,\!}_{4}^{+})} 增大程度小于溶液体积增大程度，所以 {c(} {NH} {{\,\!}_{4}^{+})} 减小，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(OH^{-})}{c(NH_{3}.H_{2}O)}} 增大，故C正确；
D.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以 { {c(NH_{3}．H_{2}O)}{c(NH_{4}^{+})}} 减小，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列实验方案合理的是
A. 配制银氨溶液：在一定量 {AgNO_{3}} 溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B. 检验醛基时配制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液：在一定量 {CuSO_{4}} 溶液中，加入少量 {NaOH} 溶液
C. 验证 {RX} 为卤代烷：把 {RX} 与烧碱的水溶液混合加热，将溶液冷却后加入硝酸银溶液
D. 除去乙烷中的乙烯：通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯全部转化为乙烷

A.配制银氨溶液：在一定量 {AgNO_{3}} 溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解，故A正确；
B.检验醛基时配制 {Cu(OH)_{2}} 悬浊液：在一定量 {CuSO_{4}} 溶液中，加入少量 {NaOH} 溶液，在此实验中要求必须为碱性，即应加入过量的 {NaOH} 溶液，故B错误；
C.验证 {RX} 为卤代烷：把 {RX} 与烧碱的水溶液混合加热，将溶液冷却后，必须加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，故C错误；
D.除去乙烷中的乙烯：可以把混合气体通入溴水，不能通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯全部转化为乙烷，反应条件复杂，会有氢气剩余，故D错误。
最终答案：A
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法中，正确的是( )
A. 冰融化时，分子中 {H—O} 键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

A.冰融化时，克服分子间作用力，共价键没有断裂，故A错误；
B.影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的强弱，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；
C.分子晶体中，共价键键能越大，分子越稳定，与熔沸点高低无关，故C错误；
D.金属晶体中只含阳离子，没有阴离子，故D错误。
故选： {B}。
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B. {3.01×10^{23}} 个 {X} 气体分子的质量为 {16g}，则 {X} 气体的摩尔质量是 {64 g ⋅ mol^{-1}}
C. {0.5L 1 mol⋅L^{-1} FeCl_{3}} 溶液与 {0.2L 1 mol⋅L^{-1} KCl} 溶液中的 {Cl^{-}} 的数目之比为 {15︰2}
D. {150mL 1 mol⋅L^{-1}NaCl} 溶液与 {50mL 1 mol⋅L^{-1}AlCl_{3}} 溶液中 {Cl^{-}} 物质的量浓度相等

A.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 {V=\; {m\;}{M}{V}_{m} } 知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量是 {16g/mol}，氖的摩尔质量是 {20g/mol}，所以甲烷比氖气所占有的体积大，故A错误；
B. {3.01×10} {{\,\!}^{23}} 个 {X} 气体分子的物质的量 {=\; {3.01×{10}^{23}\;}{6.02×{10}^{23}}\;=0.5mol }， {X} 气体的摩尔质量 {M=\; {m\;}{n}\;=\; {16g}{\;0.5mol\;}=32g/mol }，故B错误；
C.等体积的 {0.5mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {FeCl} {{\,\!}_{3}} 溶液与 {0.2mol·L} {{\,\!}^{-1}} 的 {KCl} 溶液中 {.Cl} {{\,\!}^{-}} 的数目之比为 {0.5×3×V}： {0.2×1×V} {=15︰2}，故C正确；
D. {100ml} {1mol/L NaCl} 溶液中 {Cl} {{\,\!}^{-}} 浓度为 {1mol/L}， {50mL1mol/L} 的 {AlCl} {{\,\!}_{3}} 溶液中的 {Cl} {{\,\!}^{-}} 浓度为 {3mol/L}，两者 {Cl} {{\,\!}^{-}} 物质的量浓度不相等，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 ( )
A. 溴苯和溴
B. 苯和硝基苯
C. 正己烷和水
D. 甘油和水

A.苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B. 苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C.正己烷和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D.甘油和水互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。
最终答案：C
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A. {NaHSO_{4}} 溶液
B. {KF} 溶液
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 溶液
D. {NaI} 溶液

A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离 {H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；
B. {KF} 为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；
C. {KAl(SO_{4})_{2}} 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；
D. {NaI} 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；
最终答案：D
请解答下面的单项选择题，并简要分析 A、B、C、D 四个选项。
题目：据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 {SF_{5}—CF_{3}}，下列关于 {SF_{5}—CF_{3}} 的说法正确的是( )
A. 分子中既有 {σ} 键也有 {π} 键
B. 所有原子在同一平面内
C. 分子中并非所有原子均满足 {8} 电子稳定结构
D. {1 mol SF_{5}—CF_{3}} 分子中含 {8N_{A}} 个共价键

A.该分子中所有的共价键都是单键，因此都属于 {σ} 键，没有 {π} 键，故A错误；
B.该分子中硫原子结合六个原子，为八面体结构；碳原子结合四个原子，为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面内，故B错误；
C.该分子中硫原子与六个原子配成了六对共用电子，因此，硫原子最外层有 {12} 个电子，其他三种元素的原子均满足 {8} 电子稳定结构，故C正确；
D.一个 {SF_{5}—CF_{3}} 分子中含有 {9} 个共价键， {1 mol SF} {{\,\!}_{5}} {—CF} {{\,\!}_{3}} 分子中含 {9N} {{\,\!}_{A}} 个共价键，故D错误。
最终答案：C