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Katalyse der Wasserstoffsuperoxydzersetzung durch Eisensulfat und Natriumwolframat
Authors: Konowalowa B. A. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde die Kinetik des Zerfalls von H2O2 unter den gleichzeitigen Einflüssen zweier Katalysatoren — FeSO4 und Na2WO4 – untersucht, was zu folgenden Ergebnissen führte:1. Die Anfangskonzentration des H2O2, die bei Anwendung jedes der beiden Katalysatoren, einzeln genommen, ohne Einfluß ist, macht sich bei ihrer gleichzeitigen Anwesenheit, namentlich im Anfangsstadium, bemerkbar.2. Das Na2WO4 vergrößert die Zerfallsgeschwindigkeit des H2O2 unter dem Einfluß von FeSO4 allein. Die Addition von 0,008 g/Mol pro Liter Na2WO4 vergrößert die Geschwindigkeit um das Achtfache; bei weiterer Zugabe von Na2WO4 ist dessen Einfluß weniger ausgesprochen.3. In saurer Lösung übt Na2WO2 praktisch keine katalytische Wirkung auf den H2O2‐Zerfall aus. Bei Zugabe von FeSO4 erfährt die Reaktion eine merkliche Beschleunigung und geht mit messbarer Geschwindigkeit vor sich. Die Konzentrationsvergrößerung des FeSO4 hat eine, dieser Vergrößerung ungefähr proportionale, Vergrößerung der Geschwindigkeit zur Folge.
Über metallorganische Vanadinverbindungen
Authors: Meyer Julius , Taube Wilhelm 
Published: January 2005

AbstractAus Vanadintetrachlorid und aromatischen Kohlenwasserstoffen wurden schwarze, amorphe Substanzen gewonnen, die V, Cl und C enthielten, die aber von wechselndem V‐Gehalt waren. Die Aufstellung bestimmter Formeln, wie sie von Mertes und Fleck versucht worden ist, war nicht, möglich.
Das physikalisch‐chemische Verhalten der Lösungen von Alkoholen und Phenolen in flüssigem Fluorwasserstoff
Authors: Klatt Willi 
Published: January 2005

Abstract1. Es wird gezeigt, daß die Auflösung hydroxylhaltiger organischer Verbindungen in Fluorwasserstoff zu Anlagerungsverbindungen mit dem Lösungsmittel führt, die allgemein keine wesentlichen Umsetzungen mit Fluorwasserstoff erfahren. Durch geeignete und angepaßte Maßnahmen wurde stets aus der Lösung die unveränderte Ausgangssubstanz wiedererhalten.2. Weiterhin hat sich herausgestellt, daß der Dissoziationsgrad in Fluorwasserstoff entstandener Additionsverbindungen nicht allein von der Anzahl vorhandener (OH)‐ Gruppen abhängig ist, sondern auch von ihrer Stellung zueinander. Es lassen sich rückläufig diesbezügliche Schlüsse ziehen.3. An dem Beispiel Anthracen wird festgestellt, daß auch aromatische Kohlenwasserstoffe dissoziierende Additionsverbindungen
in Fluorwasserstoff ergeben können.4. Die Einführung negativer Substituenten wie Halogen oder Nitrogruppen in organische Verbindungen wirkt sich in Fluorwasserstoff dahin aus, daß die Löslichkeiten dieser Körper in Fluorwasserstoff stark herabgesetzt werden, und daß die Additionsverbindungen derselben nur geringe Dissoziierbarkeit aufweisen.
Basisches Bleichromat und seine Umwandlung
Authors: Wagner Hans , Schirmer Hermann 
Published: January 2005

AbstractEs wird gezeigt, daß bei der an sich bekannten Bildungsweise basicher Chromate aus Bleisalzen, Chromaten und Lauge je nach angewandter Laugenmenge erst ein orangerotes, dann bei wachsender Laugenkonzentration ein reinrotes einheitliches Produkt, schließlich aber uneinheitliche Produkte entstehen. Den einheitlichen Produkten, deren rotes das Chromrot des Handels darstellt, deren orangerotes entweder das Chromorange darstellt oder als wesentlicher Bestandteil in ihm enthalten ist, kommt dieselbe Formel und Struktur zu. Es gibt demnach, wenn man die üblichen Entstehungsweisen in Betracht zieht, nur ein basisches Chromat der Formel PbO · PbCrO4, das dem tetragonalen Kristallsystem angehört. Der Farbtonunterschied beruht nur auf verschiedener Korngröße bzw. Kristallausbildung. Beim Stehen der basischen Chromate in der Mutterlauge bildet sich unter Lufteinwirkung ein hellgelbes Doppelsalz der Formel K2CO3 · PbCrO4, das sich bei Einwirkung von Calciumhydyroxd wieder in das orangerote basische Chromat verwandelt. Für die Bildung und Umwandlung des basischen Chromats haben wir daher das Schema:

equation image
.
Zur Kenntnis der Reduktion des Ammoniumruthenates. (Über Alkali‐tetrahalogen‐rutheniumverbindungen)
Authors: Buividaite M. 
Published: January 2005

AbstractEs wurden neue, bisher in der Literatur nicht beschriebene Komplexverbindungen des dreiwertigen Rutheniums durch Reduktion mittels SnCl2 dargestellt und analysiert.
Beiträge zur Chemie der „Perverbindungen”︁. III. Neue Untersuchungen über „Persilikate”︁
Authors: Krauss F. , Oettner C. 
Published: January 2005

Abstract1. Als Ausgangsmaterial für die Herstellung der „Persilikate”︁ wurde das Natriummetasilikat auf bekannte Weise hergestellt und untersucht. Der isobare Abbau wies auf die Existenz eines 9‐, 6‐, 4‐ und 1‐Hydrates hin.
Revision des Atomgewichtes des Tellurs. III. Mitteilung. Analyse des Tellurtetrachlorides
Authors: Hönigschmid O. , Baudrexler H. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde das Tellurtetrachlorid durch Synthese aus seinen Komponenten dargestellt und seine Sublimation bzw. Destillation unter normalem Druck sowie im Hochvakuum studiert. Es ergab sich, daß wohl die erstere Methode nicht aber die letztere es gestattet, das Tellurtetrachlorid von streng stöchiometrischer Zusammensetzung darzustellen.
Das Verhalten von Kupfer beim Aufschluß mit Soda und Schwefel
Authors: Höltje Robert , Kahmen Walter 
Published: January 2005

AbstractBeim Schmelzen Cu‐haltiger Stoffe mit Soda und Schwefel und Ausziehen der Schmelze mit Wasser können beträchtliche Mengen Cu mit in die Sulfosalzlösung gehen, besonders bei Gegenwart von viel Sn. Das gelöste Cu läßt sich aus der Sulfosalzlösung durch Zusätze von NaOH, Na2S und Na2SO3 oder weniger gut KCN zum größeren Teil wiederabscheiden, doch bleibt ein von Art und Menge der Begleitmetalle abhängiger Rest Cu in Lösung. Zuverlässiger ist die Trennung des gelösten Cu von As, Sb und Sn durch Wiederausfällung der Sulfide mit Säure und anschließende Behandlung mit einem Gemisch von NaOH, Na2S und Na2SO3. Aber auch diese Trennung ist nur auf ½–1 mg genau, da immer etwas Cu mit in Lösung geht.
Über die Systeme Alkalioxyd–CaOAl2O3SiO2CO2. Die Einwirkung von CO2 und K2CO3 auf Kaliumdi‐ und Tetrasilikat
Authors: Kröger Carl , Fingas Ernst 
Published: January 2005

AbstractDie auf der stark kieselsäurereichen Seite des Systems K2O‐ SiO2‐C02 auftretenden Gleichgewichte wurden bestimmt. Die Absorption von Kohlendioxyd durch Kaliumdisilikat führt zu Gleichgewichtsdrucken, die der Bildung von Kaliumtetrasilikat und einem gesättigten Carbonatmischkristall zugehören. Die Reaktion des Kaliumtetrasilikates mit Carbonat ergab dementsprechend zuerst bis zur Sättigung am Reaktionsprodukt, die bei 20 Mol‐% K2Si2O5 eingetreten ist, ein divariantes Gleichgewicht. Die Einstellung dieser Gleichgewichte erfolgt schon bei Temperaturen oberhalb 200° und mit einer Geschwindigkeit, die für die Reaktion silikatischer Phasen im festen Zustand überraschend ist und auf Grund bisheriger Erfahrungen nicht erwartet werden konnte, so daß diese Versuche ein ganz neues Licht auf die Reaktionsfähigkeit der Silikate werfen. Weiterhin wurde der Einfluß, den verschiedene Faktoren auf diese Gleichgewichte bzw. deren Einstellgeschwindigkeit ausüben, klargelegt, so die Wirkung der Gegenwart von Feuchtigkeit (des von den Silikaten absorbierten Wassers), des Aggregatzustandes, glasig‐kristallin, des Vorhandenseins frischer Reaktionsflächen, des Mischungsverhältnisses usw.
Über die Salze der Antimonhexafluorwasserstoffsäure HSbF6
Authors: Lange Willy , Askitopoulos Konstantin 
Published: January 2005

AbstractDie Salze der Antilnonhexafluorwasserstoffsäure H[SbF6] mit Alkalien und organischen Stickstoffbasen wurden näher untersucht und mit den Salzen der Phosphorhaxafluorwasserstoffsäure H[PF6] verglichen. Im allgemeinen entsprechen schwerlöslichen Phosphorhexafluoriden einigermaßen schwerlösliche Antimonverbindungen, doch sind die Löslichkeiten der Antimonhexafluoride wesentlich größer.
Notiz über die Angreifbarkeit von Calciumphosphaten durch Kohlensäure
Authors: Fischer Werner , Brünger Karl 
Published: January 2005

AbstractEs wurde untersucht, ob die Behandlung von Calciumphosphaten mit H2O und CO2 unter Druck bei Raumtemperatur bzw. 120 oder 170° C zu einer Erhöhung des Gehalts an citratlöslicher Phosphorsäure führt. Innerhalb der angewandten Bedingungen ist ein solcher Einfluß nur in sehr geringem Umfang vorhanden; auch Zusätze von K‐ bzw. NH4‐Salzen sind fast unwirksam
Die Dampfspannungen der Phosphorsäurelösungen
Authors: Kablukov I. A. , Zagwosdkin K. I. 
Published: January 2005

AbstractIn der vorliegenden Arbeit sind die Dampfspannungen der H3PO4‐Lösungen im Konzentrationsbereich von 5,669–87,110% bei Temperaturen von 25, 40, 60 und 800 bestimmt worden.
Untersuchungen an Alkali–Aluminium‐Silikaten. X. Das System Ultramarinsilikat/Schwefel
Authors: Grunter Erhard , Förster Johannes 
Published: January 2005

Abstract1. Blaues und grünes Ultramarin wird dem isothermen Schwefelabbau unterworfen. Die Kurvenzüge des Schwefelabbaues haben dasselbe Gepräge wie die des Abbaues von Substanzen mit „zeolithischer Wasserbindung”︁.
Untersuchungen über die Druckoxydation von Eisen‐2‐sulfat in neutraler und saurer Lösung
Authors: Agde G. , Schimmel F. 
Published: January 2005

AbstractEs werden orientierende Versuche zur Druckoxydation von Ferrosulfat mit Sauerstoff bei verschiedenen Drucken und Temperaturen mitgeteilt.
Untersuchungen über die Wasserbindung in der Tonsubstanz
Authors: Koerner O. , Pukall K. , Salmang H. 
Published: January 2005

AbstractDer isotherme Abbau von Tonsubstanz (Zettlitzer Kaolin) zeigte, daß das Molekül nicht die allgemein angenommene Zusammensetzung Al2O3·2SiO2·2H2O hat, sondern [Al2O3·2SiO2]·3H2O bzw. Al2O3·2SiO2·1,5H2O; 0,5 Mol H2 sind im lufttrockenen Material absorbiert. Die Entwässerung erfolgt stufenweise vom 1,5‐ über das 1‐ und O,5‐Hydrat zum wasserfreien Al2O3·2SiO2(Metakaolin).
Dipolmessungen an isomeren Platokomplexen
Authors: Jensen K. A. 
Published: January 2005

AbstractDie Dipolmomente der Thioätherverbindungen des Platins vom Typus [PtX2(SR2)2] (X = Cl, Br, J, NO2 NO3 und R = C2H5, C3H7 (normal und iso), C4H9 (normal, iso und sekundär), C6H5CH2) sowie die Dipolmomente der Verbindungen α‐ und β‐[ptCl2((C2H5)2Se)2] und [PdCl2((C2H5)2S)2] wurden bestimmt.
Über amphotere Oxydhydrate, die Lösungen ihrer hydrolysierenden Salze und ihre hochmolekularen Verbindungen. 30. Mitteilung. Über Iso‐ und Heteropolywolframsäuren insonderheit den Bildungsmechanismus der Arsen‐ und Phosphor‐Wolframsäuren
Authors: Jander Gerhart , Banthien Hans 
Published: January 2005

AbstractSowohl in phosphor‐ und arsensäurefreien als auch in phosphor‐ und arsensäurehaltigen, wäßrigen Wolframatlösungen treten mit wachsender [H+] der Lösung zunächst die Monowolframationen unter Verbrauch von Wasserstoffionen zu den Ionen der im sauren Gebiet beständigen Hexawolframsäure – also einer Isopolysäure – zusammen. Sodann vereinigt sich die fertig gebildete Hexawolfram‐ saure mit der Phosphorsäure, wieder unter Mitwirkung von Wasserstoffionen, zur 1 ‐Phosphor‐1‐Hexawolframsäure, einer neuen Einheitlichen Verbindung. Die Neigung der 1‐Phosphor‐1‐Hexawolframsäure zur sekundären Dissoziation hängt von der [H+] und der Wolframsäurekonzentration der Lösung ab. Steigerung beider Konzentrationen drängt sie zurück.
Kritische Studien über organische Verbindungen als analytische Reagenzien. Para‐Nitrobenzol‐azo‐Resorcin als Reagens für Magnesium
Authors: Newell Laird , Pike Nathan R. , Ficklen Joseph B. 
Published: January 2005

AbstractIm Hinblick auf diese Ergebnisse kann der Magnesiumnachweis mit p‐Nitrobenzol‐azo‐Resorcin nicht als spezifisch betrachtet werden. Wegen der Unzulänglichkeit der gewohnlichen Nachweisreaktionen für Magnesium wird sich trotzdem diese Reaktion als wertvoll erweisen, da sie beachtliche Empfindlichkeit besitzt, und auch als spezifisch betrachtet werden kann, wenn die Ionen der Gruppen I, II und III sowie Ammoniumsalze entfernt worden sind.
Neue Anschauungen über niedere Wolframoxyde
Authors: Ebert Fritz , Flasch Helmut 
Published: January 2005

Abstract1. Bei den Versuchen WO3 mit aktivem Wasserstoff bei Zimmertemperatur zu reduzieren, wurde festgestellt, daß der Wasserstoff angelagert wird unter Bildung von W4O10(OH)2. Es ist anzunehmen, daß auch in anderen Fallen die Reduktion von Oxyden mit Wasserstoff zunächst über eine Wasserstoffanlagerung verläuft, wie wir es zum erstenmal a m Beispiel des WO3 experimentell bewiesen haben.
Zur Theorie des Kammerprozesses. Mechanismus und Kinetik der Oxydation von SO2durch Stickstoffdioxyd in der Gasphase
Authors: Kusminych I. N. , Turchan E. J. , Archipowa M. S. 
Published: January 2005

Abstract1. Es wurde festgestellt, daß die Oxydation von SO2unter den Bedingungen des Kammerprozesses auf dem Wege einer bimolekularen Reaktion zwischen NO2und SO2vor sich geht. Das gilt für die Anwesenheit von Wasserdampf, der die Rolle eines homogenen Katalysators spielt. Die numerische Größe der Geschwindigkeitskonstanten dieser Reaktion wurde für 65–150° bestimmt.
Beiträge zur Chemie der Elemente Niob und Tantal. Präparative Untersuchungen mit niederen Niobchloriden
Authors: Schäfer Harald , Dohmann Kurt‐Dietrica 
Published: January 2005

AbstractDas Das Niobtrichlorid besitzt einen großen Homogenitätsbereich. Die Phasengrenzen liegen bei den Zusammensetzungen NbCI3,1 und NbCL2,67. Diese Grenzzusammensetzungen fallen schon beim thermischen Abbau des Niobtetrachlorids und bei der Reduktion yon NbCl5 nit H2 auf. Weiteren Aufschluß geben Experimente, bei denen die Trichlorid‐ phase NbClx durch eine chemische Transportreaktion

als Gleichgewichtsbodenkörper gewonnen wird. Die Zusammensetzung der Trichlorid‐phase hängt in der zu fordernden Weise vom NbCl5‐Druck ab. Aus Pulverdiagrammen und aus der Farbe dcr Trichlorid‐Präparate läßt sich ebenfalls die Breite der Trichlorid‐ phase und auch die Zusammensetzung eines im homogenen Gebiet liegenden Präparats ableiten.Angaben über das Niobtrichlorid hinsichtlich seines thermischen und chemischen Verhaltens werden zusammengestellt.Niob)II(‐chlorid wird aus Nb + NbCl2,67 gewonnen. Auch beim Erhitzen von Nb im NbCl5‐Argon‐Strom und bei der Reduktion von NbCl2 mit H2 ist die NbCl2‐Bildung nachweisbar. NbCl2 besitzt keine erhebliche Phasenbreite. Das chemische und thermische Verhalten des NbCl2 werden studiert.Das metallische Niob löst keine nachweisbaren cl‐Mengen. Ein Niob(I)‐chlorid wurde nicht gefunden.Zusammenfassend werden die Phasenverhältnisse im System Niob–Chlor dargestellt, und weitere Probleme der Trichloridphase erörtert.Das letzte Kapitel bringt Analysenverfahren.
Über die Heterogenen Gasgleichgewichte NaCl + HBr ⇆ NaBr + HCl bzw. KCl + HBr ⇄ KBr + HCl
Authors: Jellinek K. , Wlodarski W. , Arczynski Th. 
Published: January 2005

AbstractDie Reaktion: NaCl + HBr ⇄ NaBr + HCl wird auf ihre Gleichgewichte bei 850 und 950° von beiden Seiten untersucht. Der Bodenkörper besteht aus einer homogenen Schmelze von NaBr und NaCl. Es gilt das Molenbruchmassenwirkungsgesetz sehr gut, so daß die Idealität der Schmelzen NaCI, NaBr nach‐gewiesen ist. Die Wärmetönung ΔW der Reaktion ergibt sich zu −3400 cal.
Fluorberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. V. Doppelsalze mit Thallofluoberyllat
Authors: Rây Nirmalendunath 
Published: January 2005

AbstractDie 6‐Hydrate der Doppelfluoberyllate vom Typus Tl2BeF4 ‐ MIIBeF4·6H2O sind beschrieben worden; MII = Ni, Co, Cu, Zn und Cd. Sie sind den 6‐Hydraten der Doppelsulfate mit einwertigem Thallium und einwertigem Metall analog. Die Bildung dieser Doppelfluoberyllate, deren Eigenschaften denen der Doppelsulfate ähnlich sind, sprechen weiterhin für die Analogie des Fluoberyllations mit dem Sulfation. Die Dichten der Verbindungen bei 30°/4° wurden bestimmt und zur Berechnung der Molekularvolumina verwendet. Diese haben dieselbe Größenordnung wie bei den Doppelsulfaten.
Potentiometrische Untersuchungen über Komplexthiosulfate. Die Silberthiosulfate des Strontiums
Authors: Portillo R. , Tánago J. G. 
Published: January 2005

AbstractDurch potentiometrische Titrationen wurden folgende Verbindungen nachgewiesen:

die bei der Einwirkung von AgNO3 auf SrS2O3 entstehen.
Über die Zusammensetzung der Tonsubstanz
Authors: Schwarz Robert , Trageser Georg 
Published: January 2005

AbstractBei Versuchen über die Zusammensetzung des Kaolinmoleküls (der Tonsubstanz) ist zu berücksichtigen, daß der als Versuchsmaterial verwendete Zettlitzer Kaolin nicht zu 100% aus reiner Tonsubstanz besteht, sondern mindestens 10%, Beimengung in Form von Feldspat und Glimmerresten enthält. Aus diesem Grunde kann eine Wasserabbaukurve niemals 2 Mol H2O anzeigen. Es erscheint demnach durchaus verständlich, wenn Körner, Pukall und Salmang bei einem isobaren Abbau nur etwa 1,5 Mol gebundenes Wasser feststellen konnten. Da eine hydrothermale Synthese des Kaolins aus Feldspat, Glimmer usw. möglich ist, gelingt es auch, die in gewöhnlichem Kaolin vorliegenden Beimengungen durch eine hydrothermale Nachbehandlung in Kaolin umzuwandeln. Bei einem so behandelten Kaolin läßt sich der Gehalt an gebundenem Wasser bis auf 1,76 Mol H2O erhöhen. Hieraus ist zu schließen, daß die Zusammensetzung der Tonsubstanz, wie allgemein angenommen, der Formel Al2O3·2 SiO2·2H2O entspricht.
Magnetochemische Untersuchungen. XXI. Molybdän‐ und Wolframhalogenide – ein Beitrag zur Kenntnis des magnetischen Verhaltens der Verbindungen der höheren Übergangselemente
Authors: Klemm Wilhelm , Steinberg Hans 
Published: January 2005

AbstractEs wurden die analytischen Methoden zur Bestimmung von Chlor und Brom neben Molybdän und Wolfram nachgeprüft.
Über thermische Eigenschaften von Halogeniden. 10. Dampfdrucke und Dampfdichten von Gallium III‐Halogeniden
Authors: Fischer Werner , Jübermann Otto 
Published: January 2005

AbstractEs werden mit einem Quarzspiralmanometer Dichten der ungesättigten Dämpfe und Sättigungsdrucke von Gallium III‐chlorid, ‐bromid und ‐jodid gemessen. Der gefundene Temperaturverlauf dieser Größen wird durch Interpolationsformeln (vgl. am Fuße der Tabellen 1–6) ausgeglichen. Die daraus folgenden Werte für die Siedetemperaturen, Verdampfungs‐ und Dissoziationswärmen usw. sind (zum Teil etwas extrapoliert) in Tabelle 7 zusammengestellt. Schmelz‐ und Siedetemperaturen und Verdampfungswärmen steigen vom Chlorid zum Jodid, wie das bei dem ausgeprägten Charakter dieser Stoffe als Molekülaggregate zu erwarten war. — Die Dissoziationswärmen hingegen fallen vom Chlorid zum Jodid, d. h. in derselben Richtung, wie wir es früher bei den Aluminiumhalogeniden fanden. Aus den Angaben über den Dissoziationsgrad ersieht man, wie bei vergleichbaren Temperaturen der Anteil der monomeren Moleküle GaHal3 im gesättigten Dampf vom Chlorid über das Bromid zum Jodid zunimmt. — Während beim Chlorid und Bromid die Dissoziationswärme größer als die Verdampfungswärme ist, liegen die Verhältnisse beim Jodid umgekehrt; die Folge davon ist, daß bei diesem Stoff der Dissoziationsgrad des gesättigten Dampfes mit steigender Temperatur entgegen der Regel abnimmt.
Der Zerfall des Ameisensäuredampfes an Kupfer–Gold‐ und Silber–Gold‐Legierungen. [Katalytische Untersuchungen an Legierungen. I.]
Authors: Rienäcker Günther 
Published: January 2005

AbstractAls Beispiel einer Zerfallsreaktion an einfachen Mehrstoffkatalysatoren wird der Zerfall des Ameisensäuredampfes an Silber‐Gold‐ und Kupfer‐Gold‐Legierungen nach der statischen Methode untersucht.
Der Zerfall des Ameisensäuredampfes an Kupfer–Silber‐Legierungen. [Katalytische Untersuchungen an Legierungen. II.]
Authors: Rienäcker G. , Dietz W. 
Published: January 2005

AbstractDer Zerfall des Ameisensäuredampfes an Kupfer‐Silber‐Legierungen wird nach der Strömungsmethode gemessen. Dieses Legierungssystem mit Mischungslücke bietet Modelle für zweiphasige Mischkatalysatoren.
Kristallisationsvorgänge in Kaliumchloridlösungen
Authors: Köppen Rudolf 
Published: January 2005

AbstractAn gesättigten Kaliumchloridlösungen (bei 64° als technisch wichtiger Temperatur) ließen sich Bedingungen finden, die Kernzahlen in Abhängigkeit von der Unterkühlung in analoger Weise zu bestimmen, wie es TAMMANN an monomeren Schmelzen ausgeführt hat.
Basische Phosphate zweiwertiger Metalle. I. Basische Magnesiumphosphate
Authors: Klement Robert 
Published: January 2005

AbstractSekundäres Magnesiumphosphat bildet durch Hydrolyse bei 37° mit Tyrodelösung tertiäres Magnesiumphosphat, mit Wasser „Hydroxyl‐Bobbierit”︁ Mg3 (PO4)2· ⅓ Mg (OH)2·9 H2O 3. mit 0,01 n‐NaOH „basisches Magnesiumphosphat”︁ Mg3(PO4)2,·Mg(OH)2·9 H2O.
Über ein basisches Galliumnitrat
Authors: Pušin N. A. , Živadinović R. D. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde die Herstellung und Zusammensetzung eines basischen Galliumnitrates beschrieben. Die Analysenzahlen für Ga und die NO3‐Gruppe entsprechen der Formel: 2 Ga2O3¨ N2O5¨9H2O bzw. Ga(OH)2NO3¨ Ga(OH)3¨2H2O.
Zur Kenntnis der Ester der Überchlorsäure
Authors: Meyer Julius , Spormann Walter 
Published: January 2005

AbstractDie Methyl‐, Äthyl‐ und Propylester der Überchlorsäure sind schwere ölige Flüssigkeiten. Der Siedepunkt des Methylesters liegt bei ungefähr 52°, der des Äthylesters bei ungefähr 89°. Die Überchlorsäureester sind sehr empfindlich gegen Hitze, Schlag und Reibung und außerordentlich explosiv. Sie lösen sich leicht in Äther und Alkohol; in Waser sind sie unlöslich, werden jedoch langsam verseift, und zwar der Methylester schneller als der Äthylester und dieser wiederum schneller als der Propylester.
Über die Einwirkung von atomarem Wasserstoff auf anorganische Verbindungen
Authors: Kroeplin H. , Vogel E. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde die Einwirkung von atomarem Wasserstoff auf feste anorganische Verbindungen untersucht. Wir fuhren alle in Betracht gezogenen Stoffe der besseren Übersicht halber in alphabetischer Reihenfolge hier an, nach den Kationen geordnet: AgCl, AlCl3, Bi, Bi2O3, BiCl3, Bi(NO3)2, Ba(NO3)2, CaCl2, CaF2; Ca(NO3)2, CaC2, Cd, CdO, CdS, CdCl2, CdCO3, Cd(NO3)2,·4H2O, CdSO4·8/3 H2O, CoCl2· 6H2O, Co(NO3),·6H2O, CO(NO2)6K3; CrCl3, CrCl3·6H2O, Cr2(SO4)3, Cr2O3; CuCl2·2H2O, CuSO4·5H2O; Fe2O3, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe(CN)6K4, Fe(CN)6K3; HgO, HgS, HgCl2, HgSO4, Hg2SO4; KCl, KJ, KCN, KCNS, KClO3, KClO4, KBrO3, KNO2, KNO3, K2SO4, KHSO4; LiNO3·3H2O; MnO2, MnCl2; NH4NO3, (NH4)2SO4; NaBrO3, NaN3, NaNO2, NaNO3, NaNH2, Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SeO3; NiCl2·6H2O, NiNO3·6H2O, NiO; P (rot), P2O5; PO4H3 krist.; PbO, Pb3O4, PbO2, PbCl2, PbSO4, PbCrO4, Pb(CH2COO)2,·3H20; S; Sb2O3, (SbOC4H4O6K)2H2O; SnO2, SnCl2·4H2O; Sr(NO3)2; Th(NO3)4; UO2(CH3COO)2, UO2(NO3)2;ZnS. Von diesen 86 Stoffen wurden 66 zum erstenmal untersucht; 8 davon erfordern noch eine eingehendere Bearbeitung.
Über einige physikalische und chemische Eigenschaften des flüssigen Phosphorwasserstoffs. (Diphosphin P2H4)
Authors: Royen P. , Hill K. 
Published: January 2005

AbstractDie bis jetzt durch keine direkte P‐ und H‐Bestimmung erhärtete Formel P2H4 fur das flüssige Phosphin wurde durch eine exakte Molekulargewichtsbestimmung unter Extrapolation auf den idealen Gaszustand bestätigt.
Über amphotere Oxydhydrate, die Lösungen ihrer hydrolysierenden Salze und ihre hochmolekularen Verbindungen. 33. Mitteilung. Die Phosphorwolframate und ihre Beziehungen zueinander
Authors: Jander Gerhart , Banthien Hans 
Published: January 2005

AbstractEs wird gezeigt, daß alle Phosphorwolframate aus folgenden drei Einzelbestandteilen aufgebaut werden: der Phosphorsäure, der Hexawolframsäure und der 1‐Phosphor‐1‐Hexawolframsäure. Es werden ferner die allgemeinen und speziellen Bedingungen eingehend besprochen, welche auf die Zusammensetzung dieser einheitlich und kristallisierend zu erhaltenden Phosphorwolframate von Einfluß sind: Mengenverhältnis von Phosphat und Wolframat in der Mutterlauge zueinander, ihre Konzentration und die [H+] und Temperatur der Losung. Endlich wird eine natürliche Systematik dieser Heteropoly‐ verbindungen entwickelt.
Zur Stereochemie des koordinativ vierwertigen Kobalts
Authors: Jensen K. A. 
Published: January 2005

AbstractKobaltchlorid bildet mit Trialkylphosphinen Verbindungen vom Typus [CoCl2(R3P)2], die in organischen Lösungsmitteln spielend löslich sind und niedrige Schmelzpunkte besitzen. Das Dipolmoment der Verbindung [CoCl2(Ä3P)2] ist 8,7·10−18 e.s.E. Sie besitzt des‐ halb nicht wie die entsprechende Nickelverbindung transplanare, sondern entweder cis‐planare oder tetraedrische Konfiguration.