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Die Reaktion zwischen Salpetersäure und Jodwasserstoff
Authors: Eckstädt Adolf 
Published: January 2005

Abstract1. Die untersuchte Reaktion zwischen Salpetersäure und Jodwasserstoff bietet verschiedene Schwierigkeiten, da sich beträchtliche Vermehrung der Reaktionsgeschwindigkeit einstellt durch die Anwesenheit von Keimen, durch das gegen Ende der Reaktion sich abscheidende, kolloid auftretende Jod und durch die Oxydation der Reduktionsprodukte der Salpetersäure durch den Luftsauerstoff. Es lassen sich aber diese Schwierigkeiten ausschalten.2. Man findet sodann mit Sicherheit nur eine katalytische Beschleunigung der Reaktion durch Ferroionen; diese lässt sich in entsprechender Weise durch Annahme einer Ferrojodwasserstoffsäure erläutern, wie dies WAGNER für die Beschleunigung der Reaktion zwischen Permanganat und Salzsäure gethan hat.3. Das Ausbleiben einer katalytischen Beschleunigung bei Gegenwart anderer Metallsalze lässt sich in ähnlicher Weise deuten, wie es WAGNER für die schützende Wirkung der Mangansalze in der Reaktion zwischen Permanganat und Salzsäure dargelegt hat. Die Wirkung der Katalysatoren äussert sich erst bei einer bestimmten Grösse der Potentinldifferenz. Diese wird zu klein bei Anwendung von Manganperoxyd statt Permanganat durch Salpetersäure. In letzterem Falle zeigt sich nur noch das stärker katalysierende Ferroion wirksam.
Über die Natur alkalischer Lösungen von Metallhydraten
Authors: Hantzsch A. 
Published: January 2005

Abstract1. Berylliumhydrat, Zinkhydrat, Germanohydrat, Stannohydrat und Bleihydrat fungieren nur als schwache bis äusserst schwache Säuren, da ihre Alkalisalze in wässeriger Lösung meist sehr staru hydrolytisch gespalten sind, und derartige Lösungen nur bei starkem Überschuss von Alkali bestehen.
Das System (SbCl3HClH2O)
Authors: van Bemmelen J. M. , Meerburg P. A. , Noodt U. Huber 
Published: January 2005

AbstractDurch die Einwirkung von Wasser auf Antimontrichlorür entsteht nicht allein, in Abhängigkeit der Menge Wasser Sb4O5C12 und SbOCl, sondern auch eine krystallinische Verbindung von SbCl3 mit SbOCl aus Lösungen, die konzentrierter sind als von ±25–30 Mol. SbCl3, auf 100 Mol. Wasser.
Zur Kinetik der Permanganat‐Oxalsäure‐Reaktion
Authors: Skrabal Anton 
Published: January 2005

AbstractEs wurde zunächst von einer von HARCOURT und ESSON unter‐suchten monomolekularen Reaktion ausgegangen und gezeigt, dass die beiden Forscher den Zerfall des Manganioxalats
equation image
gemessen haben. Nachher wurde gezeigt, dass die Manganiionen die Oxydation der Oxalsäure verursachen und dass demnach die Reaktion (a) wie folgt zerlegt werden muss:
equation image

equation image
Beiträge zur Kenntnis der Elektroaffinitätsuntrschiede der Wertigkeitsstufen und ihrer Oxydationsgleichgewichte. II. Über die gegenseitigen Beziehungen der Wertigkeitsstufen des Thalliums und die Oxydationskraft des Sauerstoffs
Authors: Spencer James Frederick 
Published: January 2005

AbstractDie erhaltenen Resultate können folgendermassen zusammengefasst werden:
Thallisalze haben eine Tendenz in Thallosalze überzugehen, welche durch die Gleichung bestimmt ist:

Verdünnung eines Gemisches von TlIII/TlI‐Salz hat bei Sulfat und Nitrat keinen Einfluss auf die elektromotorische Kraft, d. h. das Konzentrationsverhältnis TlIII/TlI ist konstant und beide Stufen sind stark ionisiert.
Die Konstante P in der Potentialgleichung liegt für Tl…︁/Tl· chlorid näher dem Reduktionsende der Spannungsreihe als f¨︁r Nitrat und Sulfat, und das ändert sich bei Verdünnung in der Richtung der gröfseren Oxydationstendez.
Einige Bestimmungen im Systeme: Kupferchlorid, Salmiak und Wasser
Authors: Meerburg P. A. 
Published: January 2005

AbstractDie Isotherme bei 30° für das ternäre System CuCl2.NH4ClH2O wurde bestimmt. Ebenso wurde das binäre System CuCl2.2NH4ClH2O zwischen −11° und +80° bestimmt.
Über das Nitrosylfluorid (NOF)
Authors: Ruff Otto , Stäuber Kurt 
Published: January 2005

AbstractDer vorliegenden Arbeit lag der Gedanke zugrunde, die Möglichkeit der Bildung einer Verbindung von Fluor mit Stickstoff festzustellen. Zu diesem Zweck wurden die Versuche GORES wiederholt und erweitert; es ergab sich, dass solche Verbindungen dabei nicht entstehen. Es gelang schliesslich, bei der Umsetzung von Fluorsilber mit Nitrosylchlorid das Auftreten einer Stickstofffluorverbindung zu beobachten und diese rein darzustellen. Sie war der Analyse zufolge Nitrosylfluorid NOF.
Über Zersetzungsgeschwindigkeit von Stickoxyd und Abhängigkeit derselben von der Temperatur
Authors: Jellinek Karl 
Published: January 2005

AbstractWenn wir die vorliegende Untersuchung kurz zusammenfassen, so ergeben sich etwa folgende Resultate:
In dem ganzen untersuchten Temperaturintervall von 650 bis 1750° erweist sich die Reaktion

als bimolekular in beiden Richtungen.
Die Abhängigkeit der Zersetzungskonstante k von der Temperatur lässt sich durch das obige Temperaturgebiet durch die Gleichung

aus drücken, der ein Ansatzglied \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$- \frac{C}{T}$ \end{document} beigefügt werden muss, das aber bei hohen Temperaturen ohne Einfluss ist. Durch die Gleichung

die sich bei tiefen Temperaturen bewährt, lässt sich der Verlauf der k‐Werte nicht darstellen.
NO zersetzt sich entgegen der früheren Anschauung noch bei Temperaturen weit unter 1200° in messbaren Zeiten, was bis 670° verfolgt wurde.
Über die Einwirkungsgeschwindigkeit des Sauerstoffs, Kohlendioxyds und Wasserdampfes auf Kohlenstoff
Authors: Farup P. 
Published: January 2005

AbstractEs sind in der vorliegenden Arbeit, unter Einhaltung von vollkommen gleichen Versuchsbedingungen, die Geschwindigkeiten gemessen, mit denen Sauerstoff, Kohlendioxyd und Wasserdampf mit Kohle reagieren.
Zur Kenntnis der Oxydations‐Reduktionsvorgänge. I. Reduktion der Chromsäure
Authors: Luther R. , Rutter Th. F. 
Published: January 2005

AbstractEs wurden eine Reihe von Induktionserscheinungen bei der Reduktion von Chromsäure beschrieben, wobei quantitative insbesondere die Aktivierung der Chromsäure durch Vanadinsalze untersucht wurde.
Metallographische Mitteilungen aus dem Institut für anorganische Chemie der Universität Göttingen. XLVI. Über die elektrische Leitfähigkeit der Legierungen Der Zusammenhang zwischen der Konstitution und dem Temperaturkoeffizienten der Leitfähigkeit
Authors: Guertler W. 
Published: January 2005

AbstractDie von MATTLIIESSEN gegebenen Beziehungen zwischen der Leitfähigkeit und ihrem Temperaturkoeffizienten werden durch die späteren Messungen anderer Autoren bestätigt. Bei sinnentsprechender Erweiterung lässt sich das Gesetz sogar auf diejenigen Legierungen anwenden, die Verbindungen enthalten. Dadurch klären sich Ausnahmen auf, die MATTHIESSEN selbst von seinem Gesetz machen zu müssen glaubte, und fallen fort.
Die Dissoziationstemperaturen der Manganoxyde MnO2 und Mn2O3 in Luft und Sauerstoff
Authors: Meyer R. J. , Rötgers Kurt 
Published: January 2005

AbstractEs wurden die Diesoaiationstemperaturen von MnO2 und Mn2O3 in Luft‐ und Saueretoffatmosphäre gemessen. Eerbei ergab sich:

Luft
Sauerstoff

MnO2 → MnO2O3
530°
565°

MnO2O3 → MnO3O4
940
1090

Der Vorgang Mn2O3⇄ Mn3O4ist in Sauerstoffatmosphäre praktisch umkehrbar. Bei der analytischen Beatimmung des Mangms ah Mn3O4 erhat man stets ein dem Oxgdatiansgrade yon Mn3O4 genau entsprechendes Oxyd, wenn man lange genug auf eine Temperatur erhitzt, die obeshalb 940° liegt. Eiae nachträgliche Wiederaufnahme von Sauerstoff findet beim Abkühlen an der Luft nicht statt.
Das Verhalten der Kaliumchromate bei höherer Temperatur
Authors: Groschuff E. 
Published: January 2005

Abstract1. Kaliummonochromat existiert in zwei krystallinischen Modifikationen, welche sich bei 666° ineinander umwandeln. Die bei höherer Temperatur existierende α‐Form bildet mit hexagonalem α‐Kaliumsulfat, die bei gewöhnlicher Temperatur bestehende rhombische β‐Form, mit β‐Kaliumsulfat eine lückenlose Reihe von Mischkrystallen. Die Schmelz‐ und die Umwandlungskurven zeigen weder ein Maximum noch ein Minimum. die Farbenänderung des β‐Kaliumchromats mit der Temperatur erfolgt allmählich und zeigt keine polymorphe Änderung an.
Über Oxydationen mittels Kupferoxyduls in stark alkalischen Lösungen
Authors: Ehrenefeld R. 
Published: January 2005

AbstractDie Reduktion von Kupferoxydsalzen durch Arsenite bei Gegenwart eines grossen Überschusses freien Alkalis ist mafsanalytisch zur Bestimmung des Kupfers nicht zu verwerten, da die Resultate, durch Rücktitration des unverbrauchten Arsenits jodometrisch ermittelt, stets um 6% zu hoch sind.
Metallographische Mitteilungen aus dem Institut für physikalische Chemie der Universität Göttingen. LXVI. Über einige Eisen‐Silicium‐Kohlenstofflegierungen
Authors: Gontermann W. 
Published: January 2005

Abstract1. Die Struktur des Hartgusses wurde erklärt durch die Annahme, dass in der weissen Schicht nach Unterkühlung unter die eutektische Temperatur sowohl Martensit als auch Zementit primär krystallisieren und dass darauf erst die eutektische Krystallisation erfolgt.
Kinetik der Folgereaktionen: Reduktion von Chromsäure durch Oxalsäure
Authors: Jablczyński K. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde der kinetische Verlauf der Reduktion von Chromsäure durch Oxalsäure studiert. Man stellte zuerst fest, dals der Zusatz von Chromisalz keineri Einflufs auf den Gang der Reaktion ausübt. Die Reaktion zeigte sich monomolekular und liefs sich nicht durch Gleichung erster Ordnung darstellen. Es wurde als Grundlage angenommen, dals das sechswertige Chrom in Chromsäure bei der Reduktion über fünf‐ und vierwertiges zu dreiwertigen gelangt, also CrVI → CrV → CrIV → CrIII. Die daraus entsprungene Gleichung ergab durch graphische Auflösung, dass von diesen Folgereaktionen die CrV → CrIV am schnellsten verläuft, was die aktivierende Wirkung der Oxalsäure auf das Oxydationsvermögen der Chromsäure (speziell beim Ätzen von Indigo) erklärt. Am langsamsten verläuft die Reaktion: CrIV → CrIII; es ist darum leicht möglich, dass die Derivate des CrIV recht stabil sind. Das Verhältnis der Geschwindigkeitskorlstanten k1 und k3, das heilst der Reaktion CrVI → CrV und CrIV → CrIII scheint beim Variieren der Oxalsäuremenge (in gewissen Grenzen) unveränderlich zu bleiben. Zusatz von H2SO4, sogar in beträchtlicher Menge, beeinträchtigt kaum den Gang der Reaktion. Die Konstanten k1, k2, und k3 der als unlösbar geltenden Gleichung für drei Folgereaktionen wurden nach einem sehr einfachen Annäherungsverfahren berechnet.
Das echte Nickel‐Superoxyd
Authors: Pellini G. , Meneghini D. 
Published: January 2005

AbstractDie Resultate unserer hier veröffentlichten Versuche können folgendermassen zusammengefasst werden:

Sowohl durch die Einwirkung des Wasserstoffsuperoxyds auf freies Nickelhydroxydul als auf solches aus alkoholischer NiCl2‐Lösung mit KOH frisch gefälltes erzeugt man ein und dasselbe Produkt, d. h. ein echtes Nickelsuperoxyd der Formel NiO2.aq. Erstere Reaktion verläuft viel langsamer als die zweite.
Das Nickelsuperoxyd ist als ein echtes Superoxyd aufzufassen; seine Zusammensetzung ist NiO2 aq. Tatsächlich das höchste beobachtete Verhältnis Ni:O war 1.98.
Das Produkt hat graugrüne Farbe, pulveriges Aussehen: ist beständiger als die meisten Verbindungen dieser Art. Es gibt alle charakteristischen des Wasserstoffsuperoxyds.
Eine neue massanalytische Schnellmethode zur Bestimmung von Niob bei Gegenwart von Tantal und ihre Anwendung zur Analyse von Niobmineralien
Authors: Metzger F. D. , Taylor C. E. 
Published: January 2005

Abstract1. Eine Kaliumsulfat‐Schwefelsäurelösung von Niob und Tantal, zu welcher Bernsteinsäure gesetzt worden ist, kann sehr stark verdünnt und erhitzt werden, ohne dass eine unlösliche Verbindung eines dieser Elemente sich ausscheidet.
Über Reduktionsreaktionen mit phosphoriger und unterphosphoriger Säure
Authors: Sieverts Adolf 
Published: January 2005

AbstractDie bequemste Methode zur Bestimmung der phosphorigen und unterphosphorigen Säure ist die jodometrische von RUPP und FINCK. Sie lässt sich dadurch abkürzen, dass man die Oxydation der unterphosphorigen Säure durch Jod in saurer Lösung in einer Druckflasche unter Erwärmen vor sich gehen lässt. — Die Rücktitration des überschüssig zugesetzten Jods geschieht am zweckmäßigsten mit arseniger Säure in bicarbonat‐alkalischer Lösung.
Zur Isomerie der Zinnsäuren
Authors: Mecklenburg Werner 
Published: January 2005

AbstractDie eigentümlichen Isomerieerscheinungen der Zinnsäure lassen sich durch die Annahme erklären, durch die Zinnsäure in saurem, alkalischem und vermutlich auch in neutralem wässerigen Medium kolloidale Lösungen von verschiedener Teilchengröße bildet, aus denen die Teilchen unter Erhaltung ihrer Individualität ausgefällt werden können. Die größere Adsorptions‐ und Reaktionsfähigkeit und die engen Beziehungen zu den krystalloidalen Zinnlösungen weisen auf die verhältnismäßig feinteilige Struktur der a‐Zinnsäure, die geringere Adsorptions‐ und Reaktionsfähigkeit, die leichtcre Fällbarkeit und das Fehlen direkter Beziehungen zu den krystalloidalen Zinnlösungen auf die relativ grobkörnige Struktur der b‐Zinnsäure hin.
Über den gegenseitigen Übergang der Ortho‐, Pyro‐ und Metaphosphorsäuren ineinander beim Erhitzen
Authors: Balareff D. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde gefunden:1. Dass bei Vergrößerung der Wasserdampftension über erhitzter Orthophosphorsäure die Bildungstemperatur der Pyrosäure schneller steigt, als die der Metasäure.2. Wegen der Flüchtigkeit der Metasäure konnte die Untersuchung bis zu einer relativ neidrigen Temperatur verfolgt werden, so dass das erwartete Zusammentreffen der Bildungstemperaturkurven für Pyro‐und Metasäure, d. i. der direkte Übergang von Ortho‐ in Metasäure nicht erreicht werden Konnte.
Über Metawolframsäure. Zur Kenntnis der Iso‐ und Heteropolysäuren. I. Mitteilung
Authors: Rosenheim Arthur , Kohn Franz 
Published: January 2005

AbstractDie Metawolframsäure ist älteren Annahmen entsprechend eine Aquoverbindung und demnach nicht zu den Isopolysäuren, sondern zu den Heteropolysäuren zu zählen. Das komplexe Anion enthält wahrscheinlich 3 Mol Wasser, so dass sie zu formulieren ist als:

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.
Mitteilungen aus dem Laboratorium für Geophysik der Carnegie Institution in Washington. 6. Schmelzpunktsmethoden bei hohen Temperaturen
Authors: White Walter P. 
Published: January 2005

Abstract1. Platinwiderstandsöfen einfacher Konstruktion vermitteln eine vollständige Kontrolle der Temperatur für Schmelzpunktsbestimmungen bis zu 1600 ° aufwärts. Wo Gleichförmigkeit der Temperatur durch die Arbeitskammer wichtig ist, sind besondere Abänderungen notwendig.
Über die Legierungen des Silbers mit Cadmium
Authors: Petrenko G. J. , Fedorow A. S. 
Published: January 2005

AbstractAuf Grund der thermischen Daten wie auch der mikroskopischen Untersuchung lassen sich folgende Schlüsse ziehen:1. Ag und Cd mischen sich in flüssigem Zustande in allen Verhältnissen.2. Ag und Cd bilden in kristallinischem Zustande eine Reihe von festen Lösungen: α,β,γ,δ, ϵ, η deren Lücken bei folgenden Grenzkonzentrationen beobachtet wurden: von 7–19 Ag (von a bis b auf dem Diagramme), von 31–34 % (von e′ bis e), von 39 bis 43 %, Ag (von f′ bis f), von 57–64 % Ag (g′ bis g).3. Die Verbindung AgCd bildet sich im festen Zustande bei 200° nach folgender Reaktion:

equation image
Die Einwirkung des Wasserstoff‐ und Natriumsuperoxyds auf Wismutsalze
Authors: Hanuš Jos. , Kallauner O. 
Published: January 2005

AbstractDurch Oxydation der Wismutnitratlösung mit ammoniakalischer Wasserstoffsuperoxydlösung entstehen in der Kälte gelbe, in der Wärme auch braun (bei Anwendung von Na2O) gefärbte Präparate, welche aurh bei denselben Präparationsbedingungen verschiedene Zusammensetzung aufweisen. Schon die gelbe bis braune Farbe der Präparate zeigt an, dass dieselben neben dem Wismuthydrat‐ und Wismutnitratgemisch noch andere Bestandteile enthalten und in der Tat haben wir in ihnen aktiven Sauerstoff nachgewiesen und zwar nicht nur qualitativ, sondern auch quantitativ.
Über die Hydrate des Arsenpentoxyds
Authors: Balareff D. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde gefunden:

Beim Eindampfen der Arsensäurelösung, wie bei hoher (180°), als auch bei niedriger Temperatur (40°) scheidet sich ausschliesslich H5 As3O10 aus.
Von der Lösung mit verschiedenen Konzentrationen bei gewöhnlicher Temperatur wie bei Abkühlung scheiden sich H3AsO4. 1/2H2O oder ein Gemisch von H3AsO4. 1/2 H2O und H5As3O10.
Aus H3AsO4. 1/2 H2O entweicht beim Trocknen gleichmässig Wasser bis sich H5As3O10 bildet.
Die thermische Bildung von Kaliummanganat aus Braunstein und Kaliumhydroxyd
Authors: Bahr F. , Sackur O. 
Published: January 2005

Abstract1. Durch Messung der Dissoziationsdrucke des reinen Kaliummanganats und verschiedener auf thermischem Wege erhaltener Präparate wechselnden Mangan‐ und Sauerstoffgehaltes wurde festgestellt, dass die durch Temperatursteigerung bewirkte Dissoziation des Kaliummanganates nach der Gleichung:

erfolgt und dass das hierbei entstehende Manganit mit dem Kaliummanganat eine feste Lösung bildet, deren Sättigung dem Oxydationsgrade 1.6, d. h. der Zusammensetzung

entspricht. Hieraus erklärt sich auch die bei der thermischen Bildung des Kaliummanganats aus Braunstein und KOH gemachte Beobachtung, dass niemals mehr als einige 60% Ausbeute erreicht werden; denn bei der Oxydation durch den Luftsauerstoff entstehen nur die festen Lösungen nicht aber das reine Manganat.
Untersuchungen im elektrischen Druckofen. IV. Alkaliperoxyde direkt aus Alkalihydroxyden und Sauerstoff
Authors: Fischer Franz , Ploetze Hans 
Published: January 2005

AbstractDie Untersuchungen über das Verhalten der Alkalihydroxyde gegen Sauerstoff bei hohem Druck bis zu 100 Atm. ergaben, daß die Hydroxyds von Kalium: Rubidium und Cäsium in wachsendem Maße Peroxyde bilden, nicht aber diejenigen des Lithiums und Natriums. Diese peroxydhaltigen Reaktionsprodukte geben beim Auflösen unter starker Kühlung Wasserstoffperoxyd, anderenfalls liefern sie Sauerstoffentwickelung. Gegen kohlensäurefreie komprimierte Luft von 100 Atm. verhielt sich Kaliumhydroxyd bei 350° genau wie gegen Sauerstoff von 20 Atm. Eine Aufnahme von Stickstoff in Form von Kaliumnitrit oder Kaliumnitrat haben wir nicht beobachtet.
Beitrag zur Untersuchung der Portlandzementklinker. Über die hypothetische Verbindung 8 CaO.Al2O3.2SiO2
Authors: Rankin G. A. , Wright F. E. 
Published: January 2005

AbstractEs ist gezeigt worden, daß die hypothetische Verbindung 8CaO. Al2O3·2SiO2 von Jänecke nicht existiert, sondern in der Tat ein Gemisch von drei Verbindungen ist, in Übereinstimmung mit unseren früheren Beobachtungen. Bei gewöhnlichen Temperaturen (unter 1404°) ist es ein Gemisch von 3CaO.SiO2, 2CaO.SiO2 und 3CaO.Al2O3. Weder das Gemisch 8 CaO. Al2O9. 2SiO2 noch irgendein in der Nähe liegendes Gemisch zeigt eine Phase, die von den erwähnten, in unserer Arbeit über das ternäre System Kalk—Tonerde—Kieselsäure bschriebenen abweicht.
Verhalten von Jod zu Schwefel, Selen und Tellur
Authors: Beckmann E. , Hanslian R. 
Published: January 2005

AbstractDie Aufspaltung des Moleküls Se2 bis zu den Molekülen Se2 und Se1 wird nicht wesentlich durch die Versuchstemperatur bedingt, da bei indifferenten Lösungsmitteln auch bis zu höheren Temperaturen (255 und 277°) das Molekül Se8 erhalten bleibt. Mithin muß der Zerfall in Jodlösungen dem Einfluß des Jods selbst zugeschrieben werden. Das erscheint um so bemerkenswerter, als nach unseren früheren Versuchen Eisen durch Jod nur bis zu Doppelmolekülen aufgespalten wird und nach OLIVARI in Jodlösungen bei organischen Säuren assoziierte Moleküle gefunden werden. Wie schon OLIVARI1 bemerkt hat, ließ auch eine kleine Dielektrizitätskonstante (10) und geringe elektrische Leitfähigkeit keine große dissoziierende Kraft vermuten. Auf die Frage, ob die Bildung einer Verbindung die Ursache dieser Erscheinungen ist, soll erst in einer späteren Mitteilung näher eingegangen werden.
Ein Beitrag zur Kenntnis des binären Systems: CaSiO3CaF2
Authors: Tursky Franz 
Published: January 2005

AbstractDie beiden polymorphen Modifikationen des Calciummetasilikats (α‐ und β‐Form) stehen zueinander im Verhältnis der Enantiotropie. Die α‐Form kristallisiert nie gleichzeitig mit der β‐Form aus, sondern ist in ihrer Existenz von der Lage des Erstarrungspunktes über oder unter dem Umwandlungspunkt abhängig. Dieser wurde von A. H. Day zu 1180° bestimmt. Die bei höher gelegenen Temperaturen sich abscheidende Modifikation ist die α‐Form (hexagonales Kalksilikat, Pseudowollastonit) und nur als Laboratoriumsprodukt bekannt, die unter dem Umwandlungsprodukt auskristallisierende, in der Natur allein stabile Modifikation ist die β‐Form (monokliner Wollastonit).
Zur Kenntnis der Komplexverbindungen des Rhodiums
Authors: Tschugaeff L. , Lebedinski W. 
Published: January 2005

Abstract1. Es ist der Beweis erbracht worden, daß dem Rhodium ganz wie dem dreiwertigen Kobalt die Fähigkeit zukommt, charakteristische Dioximine, d. h. Komplexverbindungen, welche sich von α‐Dioximen ableiten lassen, zu bilden.
Studien über das Hydrazin und seine anorganischen Derivate. I. Über Hydrazinnitrite und ihre Zersetzungsprodukte
Authors: Sommer Fritz 
Published: January 2005

AbstractDie wichtigsten Ergebnisse dieser Untersuchung seien nochmals kurz hervorgehoben.1. Es wurde die Darstellung des bisher unbekannten Hydrazinnitrits der Zusammensetzung N2H5NO2 durch doppelte Umsetzung von Bariumnitrit und normalem Hydrazinsulfat durchgeführt und seine Eigenschaften beschrieben.
Die Schmelzpunkte einiger refraktärer Oxyde
Authors: Kanolt C. W. 
Published: January 2005

AbstractIn einem Graphitwiderstandsvakuumofen sind die Schmelzpunkte einiger refraktärer Oxyde bestimmt worden. Die Temperaturen wurden mit einem optischen Pyrometer gemessen, und nach diesen Messungen zeichnete man die Erhitzungskurven. Die Bildung von Rauch beim Erhitzen der Oxyde erwies sich als eine wichtige Fehlerquelle, da der Rauch die Benutzung des Pyrometers stört. Es sind Maßnahmen geschrieben worden, die es ermöglichen, diese Schwierigkeit zu überwinden. Die folgenden Schmelzpunkte sind festgestellt worden, wobei der Schmelzpunkt von Platin lediglich zur Kontrolle diente: magnified image
Mitteilungen aus dern Laboratorium für Geophysik der Carnegie Institution in Washington. 18. Die Stabilitätsbeziehungen der Kieselsäuremineralien
Authors: Fenner Clarence N. 
Published: January 2005

AbstractDie Mineralien Quarz, Tridymit uod Cristobalit stehen im Verhältnis der Enantiotropie zueinander. Die Umwandlungspunkte unter dem Druck von einer Atmosphäre sind: magnified image.
Über den Einfluß von Alkohol und Rohrzucker auf die Lösungsgeschwindigkeit von Cadmium in Jodlösungen
Authors: van Name R. G. , Hill D. U. 
Published: January 2005

AbstractDer Einfluß von Äthylalkohol und Rohrzucker in verschiedenen Konzentrationen auf die Lösungsgeschwindigkeit von Cadmium einer Jod‐Jodkaliumlösung ist bei 25° gemessen worden.
Beiträge zur Kenntnis der Calciumoxydhydrate
Authors: Seliwanow Theodor 
Published: January 2005

AbstractDie Zusammensetzung des amorphen Hydrats, welches durch Erwärmen oder im Exsikkator bei gewöhnlicher Temperatur getrocknet wurde, wird durch die Formel: Ca(OH)2 ausgedrückt. Das ungetrocknete Hydrat enthält mehr Wasser als das Monohydrat Ca(OH)2.
Über Nickelsulfid und Kobaltsulfid. I. Die scheinbare Anomalie im Verhalten des Nickelsulfids gegen Säure
Authors: Thiel A. , Gessner H. 
Published: January 2005

Abstract1. Es existiert tatsächlich eine in starken Mineralsäuren bis zur Konzentration von etwa 0.01 ‐norm. H herab leichtlösliche Modifikation des Nickelsulfids (α‐NiS), die sich durch ihre Leichtoxydierbarkeit auszeichnet.
Über das Stickstoffhexoxyd und Isostickstofftetroxyd F. Raschig
Authors: Müller Ernst 
Published: January 2005

AbstractDer grüne Körper, der erhalten wird, wenn man Stickoxyd in flüssigen Sauerstoff leitet, oder wenn man eine elektrische Hochspannungsflamme unter flüssiger Luft brennen läßt, ist kein Stickstoffhexoxyd. Er besteht vielmehr aus einem Gemisch von NO2, N2O4, N2O3 und NO.