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Molecular Printboards on Silicon Oxide: Lithographic Patterning of Cyclodextrin Monolayers with Multivalent, Fluorescent Guest Molecules
Authors: Mulder Alart , Onclin Steffen , Péter Mária , Hoogenboom Jacob P. , Beijleveld Hans , ter Maat Jurjen , García‐Parajó María F. , Ravoo Bart Jan , Huskens Jurriaan , van Hulst Niek F. , Reinhoudt David N. 
Published: December 2004

AbstractThree compounds bearing multiple adamantyl guest moieties and a fluorescent dye have been synthesized for the supramolecular patterning of β‐cyclodextrin (CD) host monolayers on silicon oxide using microcontact printing and dip‐pen nanolithography. Patterns created on monolayers on glass were viewed by laser scanning confocal microscopy. Semi‐quantitative analysis of the patterns showed that with microcontact printing approximately a single monolayer of guest molecules is transferred. Exposure to different rinsing procedures showed the stability of the patterns to be governed by specific supramolecular multivalent interactions. Patterns of the guest molecules created at CD monolayers were stable towards thorough rinsing with water, whereas similar patterns created on poly(ethylene glycol) (PEG) reference monolayers were instantly removed. The patterns on CD monolayers displayed long‐term stability when stored under N2, whereas patterns at PEG monolayers faded within a few weeks due to the diffusion of fluorescent molecules across the surface. Assemblies at CD monolayers could be mostly removed by rinsing with a concentrated CD solution, demonstrating the reversibility of the methodology. Patterns consisting of different guest molecules were produced by microcontact printing of one guest molecule and specific adsorption of a second guest molecule from solution to non‐contacted areas, giving well‐defined alternating assemblies. Fluorescent features of sub‐micrometer dimensions were written using supramolecular dip‐pen nanolithography.
Poly(dimethylsiloxane) sealant with improved properties by blending with vinyl polymers
Authors: Blaga A. , Beznaczuk L. M. , Feldman D. 
Published: December 2004

AbstractNovel adhesive sealants with markedly improved mechanical and durability properties have been prepared by blending poly(dimethylsiloxane) with PVC or (VAc‐VC) copolymer. The effect of blending with the vinyl‐type polymer, the influence of three types of substrates (California redwood, aluminum, or Portland cement mortar), and the effect of weathering on the properties of the PDS or the resulting products were assessed by stress‐strain testing and toughness determinations. The morphology of unblended PDS and the PDS‐based blends was studied by SEM observation in conjunction with EDXA and DSC measurements. Results have indicated considerable improvement in mechanical properties and enhanced weathering resistance in some of the blends used in conjunction with either wood or aluminum substrates.
Zur Kenntnis der Stickstoffquecksilberverbindungen
Authors: Pesci L. 
Published: January 2005

AbstractAus dem im vorstehenden Gesagten kann man den Schluss ziehen, dass die Tatsachen die Theorie bestätigen, nach welcher nur ein einziger Typus von Merkuriammoniumsalzen, und zwar Hg2 N‐X, angenommen wird. Diese Salze leiten sich von dem Hydroxyd Hg2 NOH ab und geben besonders leicht mit den Ammoniumsalzen komplexe Verbindungen, wie die weissen Präcipitate
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und dir anderen Doppelsalze
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Die Absorption. 5. Abhandlung. Die Absorption von HCl und KCl aus wässeriger Lösung durch kolloïdales Zinnoxyd
Authors: Van Bemmelen J. M. , Klobbie E. A. 
Published: January 2005

AbstractDie Absorption von HCl und von KCl (KNO3, K2SO4) durch die kolloïdale sogenannte Metazinnsäure hat die Ergebnisse meiner früheren Versuche über die Absorption von krystalloïdalen Säuren, Basen, Salzen aus ihren wässerigen Lösungen durch Kolloïde bestätigt.
Über ein saures Tripelsalz
Authors: Meyerhoffer W. , Cottrell F. G. 
Published: January 2005

AbstractZusammenfassungEs wurde das Hydrolangbeinitsulfatdihydrat KHMg(SO4)2.2H2O dargestellt und die Zusammensetzung der mit ihm nnd Schönit in Berührung befindlichen Lösung bei 25° ermittelt.
Kupfer und Sauerstoff
Authors: Heyn E. 
Published: January 2005

Abstract1. Die Erstarrung der Lösungen von Kupferoxydul in Kupfer erfolgt nach der Erstarrungsart 5, im besonderen nach Art 5a oder 5b nach BAKHUIS ROOZEBOOM. Die Löslichkeit des Kupfers gegenüber Kupferoxydul wird mit dem Übergang aus dem flüssigen in den festen Aggregatzustand praktisch gleich Null. Nach der Erstarrung hat also eine Trennung zwischen Kupfer und Kupferoxydul stattgefunden; es bestehen zwei feste Phasen, reines Kupfer und kupferoxydulreicher Körper (aller Voraussicht nach Kupferoxydnl selbst). Das reine Kupfer hat einen einheitlichen Erstarrungspunkt von 1103°C.1 Die eutektische Legierung mit 3.4—3.5 % Oxydul hat einen einheitlichen Erstarrungspunkt bei 1084 °C.1 Alle übrigen Legierungen haben eine sich über mehrere Wärmegrade erstreckende allmähliche Erstarrung, deren unterer Endpunkt bei 1084 °C. liegt. Der Beginn der Erstarrung wird durch das Kupferoxydul bis zu einem Gehalt von 3.4 % herabgedrückt, und bei weiter steigenden Gehalten wieder stark nach oben verschoben. Die Berechnung der Schmelzpunktserniedrigung nach der RAOULT, VAN'T HOFFschen Formel für verdünnte Lösung stimmt mit der Beobachtung überein.2. Abschreckung von zwischen Beginn und Ende der Erstarrung liegenden Warmegraden kann die Festhaltung des Kupferoxyduls im Kupfer im gelösten Zustande bei gewöhnlichen Wärmegraden nicht bewirken.3. Die zwei festen Phasen in den erstarrten Legierungen von Kupfer und Kupferoxydul verteilen sich auf 3 Gefügeelemente: a) oxydulfreies Kupfer in Form rundlicher Kristalliten. b) Kristalliten von Kupferoxydul, von grösserer Härte als Kupfer, von blauer Farbe im zurückgeworfenen und cochenilleroter Farbe im durchfallenden Licht. c) Eutektisches Gemenge von a und b in feinster Verteilung. Legierungen mit weniger als 3.4% Oxydul bestehen aus a + e, solche mit 3.4–3.5% dieses Körpers nur aus e, und solche mit noch höheren Gehalten aus b + e.
Über die elektrolytische Bestimmung und Trennung von Antimon und Zinn aus ihren Sulfosalzlösungen nebst einem Anhange über die Trisulfidmethode des Antimons
Authors: Fischer Arthur 
Published: January 2005

AbstractDie Hauptresultate der vorliegenden Untersuchungen sind:1. Die elektrolytische Reduktion von Zinn gelingt sehr leicht aus der Lösung des Zinnammoniumsulfosalzes, unter Anwendung einer zuvor verzinnten Platinkathode, bei Zusatz von Natriumsulfit zum Schwefelammonium und ergibt alsdann genaue Resultate. Es empfiehlt sich hierbei die Anwendung einer Platiniridiumanode.2. Antimon lässt sich sowohl aus dem Sulfantimonit wie aus dem Sulfantimoniat in Schwefe1natriumlösung unter Zusatz von Cyankalium als reines Metall quantitativ abscheiden. Die Gegenwart von Polysulfiden vor der Elektrolyse ist ohne Belang, da deren Reduktion durch Cyankalium leicht gelingt. Eine Platiniridiumanode ist auch Zier einer Platinanode vorzuziehen.3. Das elektrochemische Äquivalent des Antimons in Sulfantimonit ist \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}${{{\rm Sb}} \over {\rm 3}}$\end{document}, in Sulfantimoniat: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}${{{\rm Sb}} \over {\rm 5}}$\end{document}. Fünfwertigkeit des Antimons begünstigt die Umkehr der Reaktion, wahrend Dreiwertigkeit sie hinausschiebt.
Über die Bildung von Ammoniak den Elementen
Authors: Haber F. , van Oordt G. 
Published: January 2005

AbstractDie in der vorläufigen Mitteilung von uns beschriebene Bestimmung des Ammoniakgleichgewichtes bei 1020° C. wurde genauer dargestellt. Im Anschluss daran wurde die Berechnung der freien Bildungsenergie des Ammoniaks versucht, die für den Ammoniakgehalt einer im Gleichgewicht befindlichen Stickstoff‐, Wasserstoff‐ und Ammoniakmischung bei einer Atmosphäre Druck die folgenden Werte lieferten:

Diese Zahlen beanspruchen indessen keine grosse Genauigkeit.
Revision des Atomgewichtes von Jod. (Zweite Mitteilung)
Authors: Baxter Gregory Paul 
Published: January 2005

AbstractDie Ergebnisse dieser Untersuchung sind die folgenden:

Das Atomgewicht des Jods wurde zu 126.985 (Ag = 107.930) gefunden, 1/100 Einheit höher als der früher erhaltene Wert. Wird Silber zu 107.920 angenommen und Sauerstoff zu 16.000, so wird das Atomgewicht von Jod 126.973.
Die Beobachtung von KÖTHNER und AEUER, dass unter gewissen Bedingungen Silbernitrat von Silberjodid eingeschlossen wird und dass das erstere durch Waschen nicht entfernt werden kann, wurde bestätigt.
RICHARDS und WELLS wert für das Atomgewicht des Chlors 35.473 hat eine neue Stütze erhalten.
Revision der Atomgewichte von Natrium und Chlor
Authors: Richards Theodore William , Wells Roger Clark 
Published: January 2005

AbstractS. 56. – Wage und Gewichte. S. 63. –Herstellung reiner Materialien: S. 65. Wasser; Chlorwasserstoffsäure; Natriumchlorid; Silber; Kalk; Utensilien. – Die Löslichkeit von Silberchlorid. S. 82. – Die Okklusion von gelösten Substanzen durch Silberchlorid. S. 88. – Das Verhältnis von Natriumchlorid zu Silberchlorid. S. 93. – Das Verhältnis von Natriumchlorid zu Silber. S. 105. – Das Schmelzen von Natriumchlorid im Vakuum. S. 117. – Synthese des Silberchlorids. S. 119. – Die neuen Atomgewichte von Natrium und Chlor und ihr Einfluss auf andere Atomgewichte. S. 131. – Zusammenfassung. S. 133.
Über die Einwirkung von Wasserstoffsuperoxyd auf Wismutsalze
Authors: Moser L. 
Published: January 2005

AbstractDer aus Wismutlösungen durch Wasserstoffsuperoxyd in alkalischer Flüssigkeit erhaltene Körper ist kein höheres Oxyd des Wismuts, sondern entspricht dem basischen Hydroxyd, dem die Formel BiO.OH zukommt. Ausserdem fällt in geringer Menge basisches Wismutnitrat heraus, welcher Vorgang dann eintritt, wenn Wismutsalze in saurer Lösung mit Alkali versetzt werden.
Metallographische Mitteilungen aus dem Institut für anorganische Chemie der Universität Göttingen. XXXV. Über Antimon‐Kadmiumlegierungen
Authors: Treitschke W. 
Published: January 2005

AbstractAntimon und Kadmium bilden also zwei Verbindungen miteinander, von denen die eine, die absolut stabile, die Formel SbCd und die andere nicht stabile wahrscheinlich die Formel Sb2Cd3 hat. Die Verbindung Sb2Cd3 und die ihr zugehörige Reihe von Mischkristallen scheidet sich spontan aus allen Schmelzen von 30–100 % Sb aus. Das Endglied dieser Reihe von Mischkristallen, der gesättigte Mischkristall b mit 53 % Sb, ist in allen spontan kristallisierten Konglomeraten von 100–53 % Sb neben primär ausgeschiedenem Antimon vorhanden. Von 50–8 % Antimon wurde nie die spontane Kristallisation der Verbindung Sb2Cd3 beobachtet, sondern es kristallisierte immer aus diesen Schmelzen die absolut stabile Verbindung SbCd in ihren charakteristischen langen Säulen. Bei schneller Abkühlung (Abschreckung) gelingt es, diese Verbindung Sb2Cd3 und ihre Mischkristalle auch in den antimonreicheren Reguli mit mehr als 42 % Sb zu fixieren.
Über die Platosalze einiger schwefelhaltigen Organischen Säuren
Authors: Ramberg Ludwig 
Published: January 2005

AbstractDie oben beschriebenen Verbindungen sind sämtlich wie Salze des zweiwertigen Platins zusammengesetzt. Wie nicht anders zu erwarten war, zeigen sie aber keineswegs den Charakter normaler Salze, sondern sind in hohem Grade komplex. Es unterliegt wohl kaum einem Zweifel, dass sie diese Eigenschaft, wie überhaupt ihre Existenz, den „Nebenvalenzen”︁ des Schwefels verdanken. Übrigens kann man unter ihnen zwei scharf getrennte Klassen unterscheiden. Zur ersten gehört das Xanthogenat, das durch gelbe Farbe, Unlöslichkeit in Wasser, Löslichkeit in Chloroform und Benzol an die Platosulfinverbindungen erinnert und keine Fähigkeit besitzt, Ammoniak oder Halogenwasserstoff zu addieren, was damit zusammenhängen dürfte. dass die Xanthogensäure zwei Schwefelatome im Molelkül besitzt, von denen jedenfalls das eine durch direkte Valenzbindung mit dem Platin verkettet ist. Die zweite Klasse umfasst die Derivate von Säuren mit einem Atom Schwefel im Molekül. Sie sind mehr oder weniger grünlich gefärbt, lösen sich, wenn auch zuweilen spärlich, in Wasser, dagegen nicht in Chloroform, und zeichnen sich durch ihre Additionsfähigkeit Ammoniak und Halogenwasserstoff gegenüber aus. Die Derivate der Äthyl‐ und Phenylthioglykolsäure sind den Platinverbindungen des Glykokolls und des Acetylacetons analog, während das Derivat der Thiodiglykolsäure an die Platooxalsäure von SODERBAUM erinnert.
Über das Kupfersuperoxyd
Authors: Moser L. 
Published: January 2005

AbstractDie einzige Methode, um Kupfersuperoxyd CuO2.H2O zu erhalten, besteht in der Oxydation von fein verteiltem Kupferoxydhydrat durch Wasserstoffsuperoxyd (15–30%) in neutraler Lösung, wobei die Temperatur nahe dem 0‐Punkte sein soll. Im feuchten Zustande zerfällt das Kupfersuperoxyd rasch unter Abgabe von Sauerstoff und Wasser, trocken geht dieser Zerfall nur langsam vor sich. Durch die Einwirkung von Chlor und Brom in alkalischer Lösung wird nur Kupferoxyd erhalten und sind die gegenteiligen Angaben von Krüger und Vitali unrichtig. Auch Persulfate bewirken in alkalischer Lösung keine Oxydation in Cuprisalzen. Durch Natriumsuperoxyd entsteht zwar Kupfersuperoxyd, doch tritt infolge der alkalischen Flüssigkeit ein außerordentlich rascher Zerfall desselben ein. Schliefslich ist die Beobachtung von W. Schmid unrichtig, der durch Behandlung von Cuprisulfat mit Mangansuperoxyd Kupfersuperoxyd erhalten haben will.
Studien über Thalliumoxyde. (III. Teil.)
Authors: Rabe Otto 
Published: January 2005

AbstractDie Ergebnisse der vorstehenden Arbeit sind zusammengefafst die folgenden: Fein krystallines aus Thallosalzen und Hydro‐peroxyd entstehendes Thallioxyd (Tl2O3) enthälttatsächlich, auch nach dem Trocknen im Vakuum über Phosphorpent‐oxyd bis zur Gewichtskonstanz, noch geringe Mengen Wassers, wie schon in den beiden ersten Abhandlungen1 auf Grund der dort beobachteten kleinen Abweichungen des gefundenen Thalliumgehaltes von dem für Tl2O3 berech‐neten a priori angenommen wurde. Dieses Wasser wurde sowohl indirekt durch den Gewichtsverlust der Oxyde bei dem Erhitzen wie auch direkt durch Auffangen und Wägen im Chlorcalciumrohr bestimmt. Der Wassergehalt betrug im vorliegenden Falle 0.77% bei dem hraunen und 0.23% bei dem schwarzen Oxyd. Es ist wohl nicht zulässig, dieses Wasser als ein im gewöhnlichen Sinne chemisch gebundenes (Hydratwasser) anzusprechen. Dagegen spricht schon seine geringe Menge, die in den bier untersuchten Proben nur 1/5 bzw. 1/15 derjenigen betrug, die nach der Berechnung bereits für ein Thallioxydmonohgdrat (Tl2O3·H2O) erforderlich ist (3.79%). Der naheliegende Einwand, dass durch die vorhergehende Trocknung über Phosphorpentoxyd der Hauptteil des Hydratwassers schon entfernt wird, ist nicht stichhaltig. Denn der Betrag an Wasser, der dadurch entfernt wird, betrug beispielsweise in einem früheren Versuche2 mit dem braunen Oxyd (also dem an sich etwas wasserreicheren Produkt) auch nur 0.29%. Die beiden Oxydformen werden also gleich bei der Darstellung in einem sehr wasserarmen Zustand gewonnen.
Die Bestimmung von Molekelgewichten durch Verteilungsversuche
Authors: Coehn Alfred , Livingston J. , Morgan R. , Benson H. K. 
Published: January 2005

Abstract1. Die Molekulargewichte von Essigsäure und Äthylalkohol in Äther sind dieselben wie in Wasser, d. h. Cw/Ce für Essigsäure und Alkohol is t konstant und unabhängig von der Verdünnung.
Beiträge zur Kenntnis der Silicate VII. Über die Verbindungen der Kieselsäure mit Alkali und über die Darstellung krystallisierter Natriumsilicat
Authors: Jordis Eduard 
Published: January 2005

Abstract1. Bei der Bildung von Alkalisilicaten im Schmelzfluss aus Sand und Soda entsteht ein Gleichgewichtszustand zwischen CO3″ und SiO″, abhängig von der Masse der Komponenten und der Temperatur; ebenso bei der Darstellung auf wässerigem Wege, bei der noch die Konzentration mitspricht. Alkalilauge löst einfach die Kieselsäure, aber nicht in stöchiometrischem Verhältnie. Die Angaben der Literatur lassen sich aus diesen Gesichtspunkten erklären.
Über die Legierungen des Kupfers mit Kobalt, Eisen, Mangan und Magnesium
Authors: Sahmen R. 
Published: January 2005

Abstract1. Alle vier untersuchten Metallpaare – Kobal‐Kupfer, Eisen‐Kupfer, Mangan‐Kupfer und Magnesium‐Kupfer – sind im geschmolzenen Zustande in allen Verhältaissen mischbar.
Über die Legierungen des Calciums mit Zink, Cadmium, Aluminium, Thallium, Blei, Zinn, Wismut, Antimon und Kupfer
Authors: Donski L. 
Published: January 2005

AbstractCalcium zeichnet sich duroh seine hohe Verbindungsfähigkeit aua. Es bildet mit den von mir untersuchten Metalien folgende Verbindungen:
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Anch die Bildung einer Verbindung mit Antimon ist höchst wahrscheinlich, doch konnte ich die Zusammensetzung diem Verbindung, sowie der Wismutverbindung, nicht feststellen.
Anormales Verhalten bei der Hydrolyse der Salze von Zn, Mg, Th, Ce, Ni und Co
Authors: Denham Henry George 
Published: January 2005

AbstractDie Wasserstoffelektrode ist benutzt worden, die Veränderungen der prozentischen Hydrolyse verschiedener Salzlösungen zu verfolgen, und zwar insbosondere beim Zinksulfat und ‐chlorid, beim Magnesiumsulfat, Cerochlorid, Thoriumsulfat, Nickelsulfat und Kobaltchlorid.
Eine neue Oxydationsstufe des Palladiums
Authors: Wöhler Lothar , Martin Friedr 
Published: January 2005

Abstract1. Es wurde das bisher unbekannte Palladiumsesquioxydhydrat, Pd2O3 ·xH2O, als Primiirprodulrt der Elektrolyse von Palladiumoxydulnitrat sowie seiner Oxydatiou mittels Ozon in deutlich saurer Lösung hergestellt. Die Bedingungen seiner Reindarstellung und seiner Zusammensetzung wurden gegeben, die weitere sekundare Umwandlung des primaren Sesquiouyds in Dioxyd durch freiwilligen Zerfall des, ersteren in Dioxyd und Oxydul dargetan.
Die volumetrische Bestimmung von Kalium in tierischen Flüssigkeiten
Authors: Drushel W. A. 
Published: January 2005

AbstractWenn in tierischen Flüssigkeiten kein Eiweiß vorhanden ist, erweist es sich als das Vorteilhafteste, die trockenen Rückstande einem Salpeter‐Schwefelsäuregemisch (9:1) zu oxydieren. In Gegenwart von Eiweiß ist es zweckmäßiger mit Brom oder mit Salpetersäure allein zu oxydieren, wobei man im letzteren Falle zum Schluss den Rückstand mit etwas konzentrierter Schwefelsäure befeuchtet und dann nochmals erhitzt.
Phasengleichgewichte der roten Cupri‐Ferrosulfate
Authors: Allmand A. J. 
Published: January 2005

Abstract1. Die roten Niederschläge, welche hervorgebracht werden durch die Einwirkung von konzentrierter Schwefelsaure auf starke Lösungen oder Gemische von Cupri‐ und Ferrosulfat sind über das ganze Konzentrationsgebiet von Eisen und Kupfer untersucht worden. Sie bilden bei 25° und einen 1/10‐norm. H2SO4‐Konzentration eine vollständige homogene Reihe isomorpher krystallisierter Gemische von der Zusammensetzung (Cu, Fe)SO4.H2O, wobei man das immer vorhandene Ferrieisen als eine aufgelöste Verunreinigung betrachten kann.
Über die elektrolytische Darstellung des Rubidiums
Authors: von Hevesy G. 
Published: January 2005

AbstractMetallisches Rubidium lässt sich durch Elektrolyse des geschmolzenen Rubidiumhyoroxyds nach der Lorenzschen Methode der Kaliumdarstellung — Anwendung eines kathodischen Magnesitdiaphragmas — gewinnen, wenn man auch die Anode mit einem Magnesitzylinder umgibt. Die Ausbeute beträgt 30%.
Uber das Bleicoulombmeter
Authors: Fischer Franz , Thiele Karl 
Published: January 2005

Abstract1. Es wurden Lösungen der Bleisalze der Bor‐, Aluminium‐, Silicium‐, Titan‐, Zirkon‐, Zinn‐, Arsen‐ und Antimonfluorwasserstoffsäure hergestellt unil auf ihre Verwendbarkeit im Bleicoulombmeter geprüft. Für das Bleicoulombmeter ist nur der Bleiborfluorid‐ und der Bleisiliciumfluorid‐Elektrolyt brauchbar. (Eventuell auch der Bleizirkonfluorid‐ und der Bleizinnfluorid‐Elektrolyt.)
Antimon‐ und Zinntrennung durch Destillation
Authors: Plato W. 
Published: January 2005

AbstractDie vorliegende Arbeit beschreibt ein neues Verfahren zur quantitativen Trennung von Antimon und Zinn, das auch direkt anwendbar ist zur Trennung von Antimon—Zinn—Arsen und zur Trennung dieser drei von Schwermetallen, speziell des mit ihnen am häufigsten vorkommenden Kupfer und Blei. Die Scheidung wird im Gegensatz zu den bisher üblichen Methoden nicht durch Fällung, sondern durch aufeinanderfolgende Destillation, wie bei der bekannten Arsentrennung, bewirkt.
Neubestimmung des Verhältnisses der Molekulargewichte von Kaliumchlorat und Kaliumchlorid
Authors: Stähler Arthura , Meyer Friedrich 
Published: January 2005

AbstractDie Ergebnisse der vorliegenden Arbeit lassen sich in folgende Punkte zusammenfassen:Es wurde

gezeigt, dass Kaliumchlorat in einer für Atomgewichtsbestimmungen genügend reinen Form herstellbar ist.
gezeigt, dass Kaliumchlorat nicht, wie Stas angegeben hat, unzersetzt schmelzbar ist.
eine Methode zur exakten Wägung des Kaliumchlorats und anderer sich beim Schmelzen ähnlich verhaltender Stoffe angegeben.
Der Einfluss des Druckes auf die Schmelzpunkte einiger Metalle
Authors: Johnston John , Adams L. H. 
Published: January 2005

Abstract1. Die Änderung des Schmelzpunktes von Zinn, Wismut, Blei und Cadmium mit dem Druck ist gemessen worden. Der Schmelzpunkt erwies sich als eine lineare Funktion des Druckes innerhalb der Grenzen der Experimentalfehler.
Untersuchungen nach der Explosionsmethode. II. Die Dissoziation des Schwefeldampfes in die Atome
Authors: Budde Hans 
Published: January 2005

AbstractEs wurde das Gleichgewicht zwischen molekularem und einatomigem Schwefeldampf in den Temperaturgrenzen von 1800 bis 2300° C festgelegt. Die Konstante der Reaktionsisochore wurde zu 8.582 bestimmt.
Die Einwirkung von Schwefeltrioxyd auf Siliciumtetrachlorid
Authors: Sanger Charles Robert , Riegel Emile Raymond 
Published: January 2005

AbstractGeschmolzenes Schwefeltrioxyd und Siliciumtetrachlorid sind miteinander mischbar. Beim längeren Stehen oder beim 6‐ bis 10‐ stündigen Erhitzen auf 50° findet folgende Reaktion statt: 2SiCl4 + 2SO3 = Si2OCl6 + S2O5Cl2.
Zur Kenntnis des dreiwertigen Mangans I
Authors: Meyer Julius 
Published: January 2005

AbstractEs wurde ein einfaches Verfahren zur Darstellung größerer Mengen von Kaliummanganicyanid K3Mn(CN)6 angegeben. Die Gleichgewichtsverhältnisse bei der Hydrolyse dieses Salzes in wässeriger Lösung wurden untersucht. Die Zersetzung des Kaliummanganicyanids durch vie1 heißes Wasser liefert ein Manganihydroxyd oder ‐oxydhydrat, das sich sehr leicht in konzentrierten Säuren unter Bildung von Manganisalzen auflöst. Das Manganihydroxyd, ‐oxyd‐ hydrat und ‐oxyd muß als Verbindung nur des dreiwertigen Mangans aufgefaßt werden, nicht aber als gemischte Verbindung des zwei‐ und des vierwertigen Mangans.