Über Phosphorsäuren niederer Oxydationszahl. VII. Umanhydrisierungsreaktionen von POP‐Säuren, über die \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}‐Säure
Authors: Blaser Bruno , Worms Karl‐Heinz 
Published: January 2005

AbstractDie \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}‐Säure wird in wäßriger Lösung unter dem Einfluß von H‐ oder OH‐Ionen zu 2 Mol phosphoriger Säure hydrolysiert. Auch Alkalisalze verschiedener Säuren bzw. ihre Anionen bewirken eine Spaltung der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}‐Säure. Bei der Einwirkung mancher Salze, wie z. B. Hydrogencarbonat, Acetat, Sulfat, Hypophosphit, wird die hydrolytische Spaltung der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}‐Säure beschleunigt, ohne daß bisher die Bildung von Zwischenprodukten festgestellt werden konnte. Fluoride spalten besonders schnell; das Reaktionsverhalten der Lösungen spricht für das Auftreten einer bisher nicht beschriebenen monofluor‐phosphorigen Säure. Bei der Einwirkung von Orthophosphat auf die \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}‐Säure entsteht das Salz der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}‐Säure, bei der Einwirkung von Salzen der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}‐Säure das Salz der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}‐Säure. Die Reaktionsgeschwindigkeiten dieser Umanhydrisierungen und ihre Ausbeuten hängen von Temperatur, Konzentration und pH ab. In der Nähe des Neutralpunktes und bei nicht zu kleinen Konzentrationen verlaufen die Reaktionen fast quantitativ. Auch andere Säuren des Phosphors können einer Umanhydrisierung unterworfen werden, durch Orthophosphat bildet sich beispielsweise aus dem Salz der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 4} $\end{document}‐Säure das Salz der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 3} $\end{document}O\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm P}\limits^{\rm 5} $\end{document}‐Säure.