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Über die Einwirkung von Natriumäthylat und Alkalien auf Arsenpentasulfid
Authors: Weinland R. F. , Lehmann P. 
Published: January 2005

AbstractZusammenfassung1. In Übereinstimmung mit den Angaben MC CAY's ergeben unsere Versuche, dass sich beim Lösen von Arsenpentasulfid in Natronlauge, Kalilauge, Ammoniak und Baryumhydroxyd nicht, wie BERZELIUS angab, Sulfarsenat und Arsenat, sondern Sulfarsenat und Sulfoxyarsenate bilden. Von Sulfoxyarsenaten sind Monosulfoxyarsenat und Disulfoxyarsenat nachgewiesen, und zwar in allen Fällen. Aber während nach unseren Versuchen das Disulfoxyarsenat vorwiegt, findet MCCAY das Monosulfoxyarsenat in Überschuss. Dabei unterscheidet sich unsere Arbeitsmethode von derjenigen MC CAY'S in Beziehung auf das Einwirkenlassen der verschiedenen Hydroxyde auf das Sulfid nur wenig — MC CAY wendet die Hydroxyde im Überschuss an und kocht beim Baryumhydroxyd, während wir etwa die berechnete Menge nehmen und auch das Baryumhydroxyd nur bei gewöhnlicher Temperatur einwirken lassen —; die beiderseitige Untersuchungsart der entstandenen Salze ist aber in jedem Fall eine ganz verschiedene.
Revision des Atomgewichtes von Cäsium
Authors: Richards Theodore William , Archibald Ebenezer Henry 
Published: January 2005

Abstract1. Aus zweiundvierzig Analysen, die sieben verschiedene Verhältnisse und drei Verbindungen des Cäsiums (Chlorid, Bromid und Nitrat) umfassen, ergab sich das Atomgewicht des Cäsiums zu 132.879, wenn O = 16.000 ist.
Fraktionierte Verbrennung wasserstoffhaltiger Gasgemenge über erhitztem Palladiumdraht
Authors: Richardt F. 
Published: January 2005

AbstractAus den Versuchen mit Kohlenwasserstoffen ergibt sich folgendes:Bis zu einer Temperatur von 450° wird, wie übereinstimmend mit HABER gefunden worden ist, unter der katalytischen Wirkung von Palladiumdraht Methan nicht angegriffen. Über 450° und schon unterlhalb der sichtbaren Rotglut, verbrennen in allen Fällen bemerkbare Mengen Methan, wenn die Berührungszeit des Gases mit dem Palladiumdraht genügend lang ist.
Saure Nitrate
Authors: Groschuff E. 
Published: January 2005

AbstractZusammenfassung1. Das Ammoniumnitrat bildet mit wasserfreier Salpetersäure zwei saure Salze: ein stabiles Trinitrat NO3NH4.2NO3H (Schmelzpunkt 29–30°) und ein labiles Dinitrat NO3NH4 .NO3H (Schmelzpunkt 12°). Letzteres geht bei 11–12° in neutrales Salz über. Aulserdem existiert eine stabile eutektische Mischung aus Trinitrat und neutralem Salz (Schmelzpunkt 16°) von fast der gleichen Zusammensetzung wie das Dinitrat.
Untersuchungen von Lösungen des Kupfers in Cyankaliums
Authors: Kunschert F. 
Published: January 2005

AbstractDie wichtigsten Ergebnisse der Untersuchungen über Kupfer in Cyankalilösungen lassen sich, wie folgt, kurz zusammenfassen:1. In den Cyankalilösungen ist das Kupfer in Form der Ionen Cu(CN)4˝ und zum geringen Teil in Form der Ionen CU(CN)3″ vorhanden.2. Die Spannung des Kupfers gegen eine Cyankalilösung lässt sich durch die Formel

ausdrücken.3. Die Beständigkeitskonstante des Kupfercyanions ist K = 2·1027 und seine freie Bildungsenergie aus den einfachen Ionen ist 36 300 cal.Beide Werte sind grösser als die entsprechenden Werte bei Zink.
Über die Trisulfoxyarsensäure
Authors: McCay LèRoy W. , Foster William 
Published: January 2005

Abstract1. Bei der Einwirkung eines grossen Überschusses von Magnesiumoxyd auf in Wasser suspendiertes, frisch gefälltes Arsenpentasulfid löst sich das Sulfid auf, und zwar unter Bildung von Sulfarsenat, Monosulfoxyarsenat und Trisulfoxyarsenat. Wahrscheinlich wird auch Disulfoxyarsenat in kleiner Menge gebildet, aber das Hauptprodukt der Reaktion ist Trisulfoxyarsenat. Durch Überfuhrung der Magnesiumsalze in die entsprechenden Natriumverbindungen lässt sich das weisse, kristallinische, tertiäre Natriumtrisulfoxyarsenat leicht mittels Alkohols gewinnen. Dieses Salz hat die Formel Na3AsOS3 + 11 H2O. Es ist im Lichte und bei gewöhnlicher Temperatur unbeständig. Die Spaltungsprodukte sind dem Anschein nach Sulfarsenat und Disulfoxyarsenat. Im dicht verschlossenen Röhrchen und im Eisschrank aufbewahrt, bleibt es wochenlang intakt.
Beiträge zur Kenntnis der Polysulfide I
Authors: Küster F. W. , Heberlein Eduard 
Published: January 2005

AbstractZum Schluss sollen die wichtigsten Resultate vorstehender Arbeit nochmals kurz zusammengestellt werden:1. Die Lösliclikeit des Schwefels in Schwefelnatriumlösung ist von der Temperatur zwischen 0° und 50° nahezu unabhängig, sie wird mit steigender Temperatur ein klein wenig geringer.2. Die Löslichkeit des Schwefels in Schwefelnatriumlösung ist in hohem Grade abhängig von der Verdünnung der letzteren. Sie ist am grössten in der 1/16 normalen Lösung, wo die Zusammensetzung der Lösung der Formel Na2S5.24 entspricht.3. Es sind Anzeichen dafür vorhanden, dass in den Lösungen nicht einheitliche Verbindungen vorhanden sind, dass vielmehr komplizierte Gleichgewichte zwischen den verschiedenen Stoffen bestehen, von denen sich das Tetrasulfid durch ganz besondere Beständigkeit auszeichnet.
Über Metazirkonsäure, ein der Metazinnsäure entsprechendes Zirkonhydroxyd
Authors: Ruer Rudolf 
Published: January 2005

AbstractDie wesentlichen Resultate dieser Untersuchung sind folgende:1. Gewöhnliches Zirkonchlorid erleidet in wässeriger Lösung schon bei gewöhnlicher Temperatur eine Hydrolyse, durch welche sein analytisches Verhalten, namentlich gegen Oxatlsäure und oxalsaures Ammoniak bei Gegenwart von Säuren und Sulfaten, etwas geändert wird.2. Kurzes Erhitzen zum Sieden bewirkt noch weitergehende Hydrolyse, mit der eine noch stärkere Änderung des analytischen Verhaltens parallel geht. So geben solche Lösungen mit Natriumsulfat und Ammoniumsulfat Niederschläge, die sich im Überschusse des Fällungsmittels wieder lösen. Der durch verdünnte Schwefelsäure erzeugte Niederschlag löst sich nur langsam im Überschusse wieder auf.3. Gleichzeitig findet aber durch das Kochen noch eine tiefergreifende Veränderung statt, indem das durch Hydrolyse abgespaltene Zirkonhydroxyd sich in ein anderes Hydroxyd verwandelt. Diese Umwandlung geht sehr langsam vor sich, doch ist sie nach 2 Stunden schon bemerkbar, wie durch Vergleich der aus einer kalt bereiteten und einer 2 Stunden gekochten Zirkonoxychloridlösung erhaltenen kolloidalen Zirkonhydroxyde nachgewiesen werden konnte.
Zur Kenntnis der Flußsäure. II. Teil
Authors: Deussen Ernst 
Published: January 2005

AbstractDie Ergebnisse dieser Arbeit sind folgende:
Die Wirksamkeit des H‐Ions der Flußsäure in wässeriger Lösung hat sich durch die Inversionsmethode experimentell gut bestimmen lassen. Hierbei hat sich ergeben, dass die Flußsäure durchaus zu den schwachen Säuren zu zählen ist. Die Literaturangaben, dass sie eine starke Säure sei, sind unzutreffend.
Die Flußsäure ist in konzentrierteren Lösungen etwas stärker als die Monochloressigsäure, in einer Verdünnung von 1 Mol. in 4 Litern sind sie beide gleich stark dissoziiert, bei größeren Verdünnungen nimmt die Dissoziation der Flußsäure langsamer zu, als die der Monochloressigsäure. Bei einer Verdünnung von 1 Mol.HF in 1000 Litern ist die Säure etwa zur Hälfte dissoziiert.
Es findet auch bei der Flußsäure wie bei den übrigen Säure ein genauer Parallelismus zwischen Inversionsgeschwindigkeit und Leitfähigkeit statt.
Über die Jodsäure
Authors: Groschuff E. 
Published: January 2005

Abstract1. Hydrate der Jodsäure sind nicht nachweisbar. Dagegen existiert ausser der gewöhnlichen kristallisierten Jodsäure HJO3 und dem Anhydrid J2O5 noch eine Anhydrosäure HJ3O8 als einheitliche kristallisiete Verbindung. Ausserdem wird eine amorphe Modifikation der Jodsäure beschrieben.
Über die Deduktion der stöchiometrischen Gesetze
Authors: Benedicks Carl 
Published: January 2005

Abstract1. Es hält schwer, die von OSTWALD in seiner Faraday‐Vorlesung gegebene Ableitung des Gesetzes der konstanten Proportionen als eine wirkliche Ableitung desselben zu bezeichnen, jedenfalls aber ergibt es sich, dass man nicht zur Atomtheorie zu greifen braucht, um die experimentelle Notwendigkeit dieses Gesetzes einzusehen.
Über den Zustand der Chromate und der Chromsäure in wässeriger Lösung
Authors: Spitalsky Eugen 
Published: January 2005

AbstractDie wichtigsten Ergebnisse vorliegender Arbeit sind im folgenden kurz zusammengefaßt: Es wurde gezeigt, dals die von ABEGG und Cox aus ihren Versuchen mit chromsauren Quecksilbersalzen gezogenen Schlusse über den Zustand der Chromate und Chromsäure in wässerigen Lösungen unhaltbar sind, weil sie auf einer unzulässigen Voraussetzung beruhen. Es wurde daher der Zustanci der freien Chromsäure und ihrer Kaliumsalze mit Hilfe der Messung ihrer H‐Konzentration in verschieden konzentrierten Lösungen von freier Chromsäure, Chroinaten und verschiedenen Gemischen derselben untersucht. Als sehr genaue und empfindliche Methode wurde dabei die von G. BREDIG und W. BRAENKEL vorgeschlagene und ausgearbeitete Diazoessigesterkatalyse benutzt, welche sich auch sehr gut bewahrt hat. In Einzelheiten wurde sie von mir fur spezielle Zwecke etwas variiert. Die Resultate meiner Untersuchung sind folgende: Freie Chromsäure in verdünnten Lösungen ist in Übereinstimmung mit OSTWALD s Annahme praktisch vollständig in Form von starker zweibasischer Dichromsäure vorhanden, welche ihre beiden H‐Ionen schon bei einer Verdiinnung von 500 Litern praktisch vollständig elektrolytisch abdissoziiert hat.
Kalium‐Ammonozinkat. Ein Vertreter einer neuen Klasse von Verbindungen
Authors: Franklin Edward C. 
Published: January 2005

AbstractDurch die mitgeteilte Untersuchung ist gezeigt worden, dass ein Kalium‐Ammonozinkat, ein Ammoniakanalogon des hypothetischen wasserhaltigen Kaliumzinkats, und zwar in Form einer gut definierten krystallisierten Verbindung, erhalten werden kann, durch die Einwirkung einer Lösung von Kaliumamid in flüssigem Ammoniak auf metallisches Zink, auf Zinkamid, oder auf Zinkjodid nach den folgenden Gleichungen:

Zn + 2KNH2 + Am = Zn(NHK)2.2NH3 + H2
Zn(NH2)2 + 2KNH2 = Zn(NHK)2.2NH3
ZnJ2.4NH3 + 4KNH2 = Zn(NHK(2.2NH3 + 2KJ + Am.
Die jodometrische Bestimmung von Ferro‐ und Ferricyankalium
Authors: Mecklenburg Werner 
Published: January 2005

AbstractUnter den im Text näher angegebenen Bedingungen lassen sich das rote und das gelbe Blutlaugensalz — dieses nach vorangehender Oxydation zu dem roten Salz mittels eines vor der Weiterarbeit zu zerstörenden Überschusses von Permanganat — durch Reduktion mit Jodkalium bei Anwesenheit eines Zinksalzes und Titration des in Freiheit gesetzten Jods durch Thiosulfat quantitativ leicht und mit befriedigender Genauigkeit bestimmen. Eine zweite genaue Methode zur Bestimmung des Kaliumferrocyanids besteht in der Oxydation des Salzes mit Hilfe eines Überschusses von l/l0‐norm. Permanganatlösung, deren Überschuß jodometrisch zurückgemessen wird und deren Verbrauch als Maß für die vorhandene Ferrocyankalimenge dient. Durch Kombination beider Verfahren kann man den Gehalt eines Gemisches von Ferro‐ und Ferricyankalium an beiden Bestandteilen ermitteln.
Einwirkung von Ammoniak auf Merkurochlorid
Authors: Saha Haridas , Nath Choudhuri Kumud 
Published: January 2005

AbstractAus den vorstehenden Versuchen geht klar hervor, dass der „schwarze Präzipitat”︁ ein Gemisch von Quecksilber und unschmelzbarem weissen Präzipitat ist; unschmelzbarer weisser Präzipitat ist, wenn frisch dargestellt, löslich in konzentriertem Ammoniak und wenn diese Lösung einem langsamen Verdampfungsprozess über konzentrierter Schwefelsäure im Vakuum unterworfen wird, kristallisiert er aus. Folglich kann die Zusammensetzung des „schwarzen Präzipitats”︁ nicht wie C. BARFOED behauptet, durch die Formel Hg + NH2HgCl ausgedrückt werden, denn ein Teil des unschmelzbaren weissen Präzipitats geht in Lösung, und zwar hängt die Menge von der Quantität und Konzentration des angewandten Ammoniaks ab.
Über die maßanalytische Bestimmung der Ferro‐ und Ferricyanwasserstoffsäure
Authors: Müller Erich , Diefenthäler Otto 
Published: January 2005

Abstract1. Die Titration der Ferrocyanwasserstoffsäure mit Permanganat nachDEHAËNgibt genaue Resultate, wenn sie wie folgt ausgeführt wird:Man löst ca. 1 g des Ferrocyanids in einem Glaskolben in 150–200 ccm Wasser oder verdünnt eine vorliegende Lösung entsprechend und gibt 20 ccm Schwefelsäure (1 Mol H2SO4· 4 Mol H2O) hinzu und titriert mit l/20‐norm. Permanganatlösung bis zum Farbenumschlag gelbgrün in gelbrot.
Über das Verhalten von Borax zu Zinksalzen in wässeriger Lösung
Authors: Borchers Friedrich 
Published: January 2005

AbstractBei Fällungen kalt gesättigter Boraxlösungen mit Zinksalzen (Sulfat oder Chlorid) steigt mit der Konzentration der Stoffe auch der Anteil der in den Niederschlag gehenden Borsäure. Die besten Ausbeuten an Zinkborat erhält man, wenn man die Zinksalzlösung zur Boraxlösung fließen lässt und Borax in geringem Überschuß hält. Das Zinksulfat bsw. ‐chlorid ist in möglichst konzentrierter oder auch in fester Form anzuwenden. Es gelang, aus kaltgesättigten Boraxlösungen höchstens 38.6% des Borax als Zinkborat auszufällen.
Mitteilungen aus dem Laboratorium für Geophysik der Carnegie Institution in Washington. 4. Die genaue Bestimmung von Schwefel in Pyrit und Markasit
Authors: Allen E. T. , Johnston John 
Published: January 2005

AbstractEs ist gezeigt worden, dass beim Zerreiben von Eisensulfiden für die Analyse eine teilweise Oxydation unter Bildung von Schwefeldioxyd und Ferrosulfat eintritt. Wenn sie fein gepulvert werden, so ist dieser Fehler nicht zu vernachlässigen; er kann auf 0.050% verringert werden durch vorsichtiges Zerkleinern, bis das Material durch ein 8 (pro cm) Maschensieb hindurchgeht. Dies genügt für die vorgeschlagene Analysenmethode. Ungleichförmiges Material, wie man es bei technischen Analysen erhält, muß wegen der genauen Probenahme gepulvert werden. In diesem Fall kann der Fehler bestimmt werden durch Auswaschen einer gewogenen Menge des Pulvers mit siedendem Wasser in einer Kohlendioxydatmosphäre und Bestimmen des Eisens in den Waschwässern; das Verfahren ist ziemlich peinlich, weil sich die feuchten Sulfide schnell oxydieren.
Über die Legierungen des Molybdäns mit Nickel, Mangans mit Thallium und des Calciums mit Magnesium, Thallium, Blei, Kupfer und Silber
Authors: Baar N. 
Published: January 2005

AbstractEs sind folgende Metallpaare untersucht worden: MoNi, MnTl, MgCa, TlCa, PbCa, AgCa.
Die Reaktionen in einem System von Nickel oder Platin, Quecksilber und Natriumchlorid
Authors: Peters Charles A. 
Published: January 2005

AbstractAus den hier beschriebenen Versuchen ergibt sich, daß beim Stehen einer Lösung von Natriumchlorid über Quecksilber mit einem Nickeldraht in beiden Flüssigkeiten sich kristallisiertes Nickelhydroxyd sehr langsam bildet, während gleichzeitig Natriumhydroxyd entsteht. Ersetzt man das Nickel durch Platin, so tritt Merkurochlorid auf unter gleichzeitiger Bildung von Natriumhydroxyd.
Koagulationsstudien am Goldhydrosol
Authors: Galecki Antoni 
Published: January 2005

AbstractI. Der Koagulationsvorgang der kolloiden Goldlösung wurde unter der graduellen Einwirkung einiger Elektrolyte untersucht, indem ich von dem Momente ausging, wo die Koagulation sich noch nicht durch Farbenänderung bemerkbar machte, bis zu dem Momente, wo die mit Elektrolyten versetzte Goldlösung ganz entfärbt wird, sobald die disperse Phase gänzlich sedimentiert ist.
Essigsäure als ebullioskopisches Lösungsmittel
Authors: Beckmann E. 
Published: January 2005

AbstractDurch vorstehende Versuche wird die von mir angegebene höhere Konstante bestätigt. Dieselbe beträgt für reine Essigsäure bei 760 mm Druck: K = 30.75°, woraus sich die Verdampfungswärme w = 99.3 cal. berechnet.
Untersuchungen im elektrischen Druckofen. III. Versuche zur Darstellung von Bleidioxyd aus Bleioxyd und über die schwarzbraune Verbindung Pb5O8
Authors: Fischer Franz , Ploetze Hans 
Published: January 2005

AbstractMan gelangt also bei den von uns studierten Verbindungen nicht zu reinem Bleidioxyd, sondern, wie wir gesehen haben, sowohl ausgehend von Bleioxyd als von Bleidioxyd im günstigsten Falle zu einer Verbindung von der Zusammensetzung Pb5O8. Sie zeichnet sich vor allen anderen bisher bekannten Bleisauerstoffverbindungen dadurch aus, daß sie aussieht wie Bleisuperoxyd, also ebenfalls schwarzbraun gefärbt ist, sie ist aber in Wirklichkeit das Bleisalz der Pyrobleisäure H4Pb3O8, also Pb5O8, wobei von den 5 Atomen Blei 3 Atome vierwertig und 2 Atome zweiwertig sind. Während man also vom Bleioxyd ausgehend in unserem elektrischen Druckofen bis zu Pb5O8 kommt, gelingt es nicht, in diesem Ofen die Mennige höher zu oxydieren. Die Gründe dafür sind ganz die analogen wie die, weshalb die Oxydation des PbO bei Pb5O8 stehen bleibt und in der Abhandlung eingehend erläutert.
Die Gasmineralisatoren im Magma. I. Mitteilung
Authors: Niggli Paul 
Published: January 2005

AbstractAusgehend von der Wichtigkeit der gasförmigen Mineralisatoren im Magma, wurden für ein einfaches ternäres „Magma”︁ dieser Art theoretisch die Diagramme abgeleitet. Es zeigte sich, daß die fluide Phase als eine Lösung der schwerflüchtigen Stoffe in gasförmigem A aufzufassen ist.
Beiträge zur Chemie und Technik des Thors und der seltenen Erden
Authors: Wirth F. 
Published: January 2005

AbstractUm einen Vergleich mit anderen Versuchen zu ermöglichen, gebe ich in nachstehender Tabelle das spezifische Gewicht, Prozentgehalt, Dampfdruck und Widerstand der angewandten Schwefelsäuren an.
Zur Kenntnis des Merkurochromats
Authors: Fichter Fr. , Oesterheld G. 
Published: January 2005

AbstractMerkurochromat Hg2CrO4 existiert in einer amorphen, nur in der Kälte und nur kurze Zeit haltbaren, und in einer kristallinischen Form. Die Farbe der frisch gefällten Niederschläge und der daraus durch Umwandlung entstehenden kristallinischen Modifikationen ist abhängig von den Fällungsbedingungen; die hellsten Färbungen (gelbbraun, bzw. gelb) werden bei Überschuß von Alkalichromat in der Kälte, die dunkelsten.(braun, bzw. feuerrot) werden in der Hitze erhalten.
Über Ultraphosphate. II. Teil. Thermische Untersuchung der glasigen Phosphate des Bleies
Authors: Kroll Adolf V. 
Published: January 2005

AbstractDie wichtigsten Schlußfolgerungen der Arbeit sind:1. Bei reinen Phosphatgläsern existieren aller Wahrscheinlichkeit nach, auf Grund chemischer und physikalischer Beobachtungen, zwei besonders anhydridreiche chemische Verbindungen, die als „Ultraphosphate”︁ bezeichnet, wurden (3P2O5MO und 3P2O5.2MO) und die Anhydrophosphorsäuren entsprechen, welche über die GRAHAMsche Metaphosphorsäure hinaus entwässert sind.2. Methoden wurden ausgearbeitet, welche die thermische Untersuchung der Glaser ermöglichen.3. Die Gesetze der Erstarrung gelten auch für den Übergang in den Glaszustand. Das Glas ist keine unterkühlte Flüssigkeit, sondern eine in den kolloiden statt in den kristallinen Zustand erstarrte Materie. Das Glas wurde aufgefaßt als „Kryosol”︁, das ist durch Schmelzung sich losendes und aus ihr herstammendes kolloidalamorphes Sol.
Die Affinitätskonstante des Hydroperoxyds
Authors: Joyner R. A. 
Published: January 2005

AbstractIn der vorliegenden Abhandlung erhielten wir für die elektrolytische Dissoziationskonstante K des Hydroperoxyds in Gebieten, wo es nach der Gleichung:

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in Ionen zerfällt, folgende Werte: magnified image
Die Bestimmung von Blei, Nickel und Zink durch Fällung als Oxalate und deren Titration mit Kaliumpermanganat
Authors: Ward H. L. 
Published: January 2005

AbstractEs sind versuche beschrieben worden, welche, welche zeigen, daß Blei bestimmt werden kann durch Fällung mit Ammoniumoxalat oder Oxalsäure in Gegenwart großer Mengen Essigsäure und Titration des gebildeten Oxalats mit Permanganat.
Die Konstanten der Säuredissoziation von Aluminium‐ und Zinkhydroxyd
Authors: Slade Roland Edgar 
Published: January 2005

AbstractEs ist gezeigt worden, daß Al(OH)3, welches sich als einbasische Säure verhält, eine Dissoziationskonstante besitzt, die sicher den Wert 10−10 hat, wahrscheinlich aber viel größer ist. — Bei der stabilsten Form des Zinkhydroxyds, welches nach KLEIN sich als zweibasische Säure verhält, ist die erste Dissoziationskonstante sicherlich gleich 0.5 · 10−12, wahrscheinlich aber sehr vie1 größer.
Thermische Untersuchung der Phosphate des Bleis und einige Erwägungen über die Konstitutionsformeln derselben sowie ihrer Derivate in Form von Komplexsalzen, namentlich denen der Thomasschlacke
Authors: Adolf Kroll Viktor 
Published: January 2005

AbstractEs wird das vollständige Schmelzdiagramm zwischen Phosphorsäureanhydrid und Bleioxyd erläutert und namentlich die Existenz eines Salzes erwähnt, das einer Säure entspricht, die zwischen Pyro‐ und Orthophosphorsäure liegt. Im Gebiete der basischen Phosphate wurde ein sehr deutliches Maximum bei der Zusammensetzung des Tetraphosphats gefunden, das jedoch erheblichen Verstümmelungen ausgesetzt ist, die gedeutet wurden. Ferner fand sich ein zweites deutliches Maximum vor, das einem Oktophosphat entspricht. Die Konstitution der basischen Phosphate wird an Hand ihrer Kalksilikoderivate, die in der Thomasschlacke vorkommen und an Hand der bekannten basischen Silikate zu erforschen gesucht. Hierbei wird auf die merkwürdige Natur der sogen. basischen Pyroverbindungen hingewiesen, die von verschiedenen Industriezweigen die Grundlage bilden.
Über Berylliumphosphate (mit einem Anhang über Berylliumphosphit und ‐hypophosphit)
Authors: Bleyer B. , Müller Br. 
Published: January 2005

AbstractDie Ergebnisse der vorliegenden Untersuchung lassen sich folgendermaßen zusammenfassen: Bei der Wechselwirkung zwischen Berylliumsalzlösungen und löslichen Orthophosphaten ließen sich nur folgende chemische Individuen feststellen:1. Monoberylliumorthophosphat; Diberylliumorthophosphat; Triberylliumorthophosphat; basisches Triberylliumorthophosphat. Die in die Literatur aufgenommenen Berylliumalkaliorthophosphate, soweit sie durch Fällung aus wässeriger Lösung entstanden sein sollen, konnten als chemische Verbindungen nicht erhalten werden. Es entstanden alkalihaltige, hochmolekulare, stark basische Körper, die als zufällig zustande gekommene Adsorptionsgebilde oder als feste Lösungen zu betrachten sind.2. Zu dem normalen Berylliumpyrophosphat und dem normalen Natrium‐, Kalium‐ und Ammoniumberylliumpyrophosphat konnte man unter bestimmten Versuchsbedingungen gelangen.3. Es konnte die Existenz eines normalen und eines basischen Berylliummetaphosphats festgestellt werden.
Über Uranyljodate
Authors: Artmann P. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde im vorstehenden nachgewiesen:1. Die Angaben über ein wasserfreies Uranyljodat, sowie über eines mit 5 Mol. H2O sind unrichtig.2. Uranyljodat wird aus heißer oder saurer Lösung mit Alkalijodaten als UO2(JO3)2. H2O gefällt.3. Aus kalten, verdünnten oder konzentrierten Lösungen fällen Alkalijodate, mit Ausnahme von KJO3, das Dihydrat: UO2(JO3)2.2H2O.
Revision des Atomgewichtes von Eisen. Mitteilung: Die Analyse von Ferrioxyd
Authors: Baxter Gregory Paul , Hover Charles Ruglas 
Published: January 2005

AbstractReines Ferrioxyd enthält nach der Reduktion in Wasserstoff 0.699427 Eisen, woraus sich das Atomgewicht des Eisens zu 55.841 ergibt.
Beitrag zur Kenntnis der natürlichen kristallisierten Karbonate des Calciums, Magnesiums, Eisens und Mangans
Authors: Grünberg Karl 
Published: January 2005

Abstract1. Die kristallisierten Karbonate des Calciums, Magnesiums, Eisens und Mangans kommen nebeneinander in der Natur vor:a) als Ankerite. Es sind dies calciumhaltige Mischsalze der Doppelsalze CaMgC2O6, CaFeC2O6 und CaMnC2O6, bei denen ihrer Zusammensetzung entsprechend die Summe der Molekularprozente CaCO3 gleich der Summe der Molekularprozente (MgCO3 + FeCO3 + MnCO3) ist, und deren spezifisches Gewicht bei alleinigem Vorhandensein der beiden Komponenten CaMgC2O6 und CaFeC2O6 linear zunimmt von 2.822 für CaMgC2O6 bis zu 3.27 für CaFeC2O6.b) als Braunspäte. Es sind dies calciumfreie Mischsalze der Verbindungen MgCO3, FeCO3 und MnCO3.