bluuebunny/crossref_metadata_2025_split huggingface dataset:
Bildung siliciumorganischer Verbindungen. IX. Gewinnung ringförmiger chlorierter Siliciummethylen‐Verbindungen (Cyclocarbosilane) aus CH3SiCl3, (CH3)2SiCl2 und (CH3)3SiCl
Authors: Fritz G. , Habel D. , Kummer D. , Teichmann G. 
Published: January 2005

AbstractDurch thermische Zersetzung der Methylchlorsilane bei 700°C lassen sich chlorierte Siliciummethylen‐Verbindungen gewinnen. Es bilden sich flüssige Verbindungen verschiedener Viskosität, farblose kristalline Substanzen und gelbe bis rote schmelzbare, benzollösliche Verbindungen. Es werden die Bedingungen und Ergebnisse der präparativen Herstellung und die Eigenschaften der Reaktionsprodukte aus den drei Methylchlorsilanen beschrieben. Bisher wurden isoliert:
equation image
Aus (CH3)2SiCl2: Si3Cl6C3H6 (krist.).In allen Verbindungen sind die Siliciumatome über je ein Kohlenstoffatom verbunden. Die Verbindungen mit drei und mehr Si‐Atomen sind ringförmig gebaut (Si‐chlorierte Cyclocarbosilane).
Über ternäre Aluminiumphosphate mit zweiwertigen Kationen
Authors: Schmitz‐DuMont Otto , Hoffmann Werner 
Published: January 2005

AbstractEs wird über Darstellung, Eigenschaften und Konstitution der ternären Aluminium‐phosphate Ba3[Al2(PO4)3]2 · 2,5 H2O, Me(NH4)[Al2(PO4)3] · 2 H2O (Me  Mg, Co, Ni) und Me(NH4)[Al(PO4)2] (Me  Zn, Co) berichtet. Insbesondere wird die Lichtabsorption der Ni2+‐ und Co2+‐Verbindungen untersucht und im Zusammenhang mit der Konstitution diskutiert.
Über das System Zirkon/Tellur
Authors: Hahn Harry , Ness Peter 
Published: January 2005

AbstractDas System Zirkon/Tellur wurde röntgenographisch untersucht. Dabei wurden folgende Verbindungen bzw. Phasen festgestellt: Die Verbindung ZrTe3 mit einem kleinen Homogenitätsbereich; die ZrTeZrTe2‐Phase mit einem Homogenitätsbereich innerhalb der Zusammensetzungen ZrTe0.8 bis ZrTe20; die Verbindung Zr4Te3 und die Zr3Te2‐Phase mit einem Homogenitätsbereich innerhalb der Zusammensetzungen ZrTe0.5 bis ZrTe0.75. Die Löslichkeit des Tellurs im Zirkonmetall ist sehr klein.ZrTe3 kristallisiert monoklin und ist wahrscheinlich dem ZrSe3 isotyp. ZrTe2 kristallisiert im CdJ2‐Typ, ZrTe im NiAs‐Typ. Es liegt ein kontinuierlicher Übergang des NiAs‐Gitters der ZrTe‐Phase in das CdJ2‐Gitter der ZrTe2‐Phase vor. Zr4Te3 kristallisiert tetragonal wie Zr4Se3 und Zr4S3, die Zr3Te2‐Phase hexagonal im WC‐Typ.Es wird eine Übersicht über die Chalkogenverbindungen bzw. ‐phasen des Titans. Zirkons und Thoriums gegeben.
Zur Kenntnis der Salze der Peroxydiphosphorsäure
Authors: Simon A. , Richter H. 
Published: January 2005

AbstractDurch doppelte Umsetzung von Kaliumperoxydiphosphat mit Salzen der Perchlor‐säure werden das Natrium‐ und das Ammoniumperoxydiphosphat dargestellt. Das aus Wasser auskristallisierende Natriumsalz hat die Zusammensetzung Na4P2O8 · 20 H2O. Durch tensieudiometrischen Abbau wird die Existenz folgender Verbindungen sicher‐gestellt: Na4P2O8 · 18 H2O, Na4P2O8 · 6 H2O und Na4P2O8.Es gelingt, folgende saure Salze der Peroxydiphosphorsäure darzustellen: K2H2P2O8, Na2H2P2O8 · 2 H2O, (NH4)2H2P2O8.Die Debyeogramme der neuen Verbindungen werden mitgeteilt.
Reaktionsbedingungen für Aminierung mit Hydroxylamin‐O‐sulfosäure
Authors: Meuwsen Alwin , Wilhelm Manfred 
Published: January 2005

AbstractHydroxylamin‐O‐sulfonat liefert mit Kalium‐imido‐disulfonat in Gegenwart von Kaliumhydroxyd das Kalium‐hydrazin‐iso‐disulfonat, H2NN(SO3K)2. Die Abhängigkeit der Iso‐disulfonat‐Ausbeute und der Reaktionszeit von der Konzentration der Ausgangsstoffe und der Temperatur wurde näher untersucht. Die Umsetzung von Imidodisulfonat mit tertiären Aminen an Stelle von Alkalihydroxyd liefert kaum Hydrazin‐iso‐disulfonat. Kalium‐sulfaminat bildet mit Hydroxylamin‐O‐sulfonat nur wenig Hydrazin‐mono‐sulfonat.Von mono‐substituierten Sulfaminaten können nur N‐Arylverbindungen zu den entsprechenden asymmetrisch substituierten Hydrazinsulfonaten aminiert werden. Durch Umsetzung von H2NOSO3Na mit N,N′‐Diphenyl‐sulfamid und NaOH gelang die Darstellung von Natriumphenylsulfaminsäure‐phenylhydrazid.
Röntgenographische Untersuchungen Zur Polymorphie des Calciumcarbids
Authors: Borchert W. , Röder M. 
Published: January 2005

AbstractDurch Drehkristall‐ und WEISSENBERG‐Aufnahmen wurden die Abmessungen der tetragonalen Elementarzellen von Calciumcarbid III und II ermittelt.

Die Kristalle der Modifikation III bilden untereinander geometrische Verwachsungen unter Ausbildung rechtwinklig begrenzter, aus dem Carbid herausspaltbarer Kristallaggregate.Bei der Azotierung der Modifikation III durch Cyanamid bildet sich vornehmlich an den Basisflächen der Kristallite in geometrischer Aufwachsung die Phase II, wobei sich unter Beibehaltung der Abmessung in der a‐Kantenrichtung eine durch den Einbau von Stickstoff bedingte geringfügige Gitteränderung ergibt, die eine Verkürzung der c0‐Achse von 22,87 ÅR auf 22,31 Å veranlaßt.Die bei der Phase I auftretenden Kristallaggregate, die zu weitgehend rechtwinklig begrenzten Spaltkörpern führen, sind Zwillingsbildungen nach {101}. Das von v. Stackelberg angegebene Verwachsungsgesetz tritt bei den hier vorliegenden Verwachsungsformen nicht auf.Aus DEBYE‐SCHERRER‐Hochtemperaturaufnahmen von den Phasen IV ergibt sich daß ihre Gitter praktisch als gleich anzusehen sind.
Über die Entfernung von VCl4 und VOCl3 aus TiCl4
Authors: Ehrlich Paul , Siebert Willi 
Published: January 2005

AbstractZur reduktiven Entfernung der im TiCl4 gelösten flüssigen Vanadinchloride, VCl4 und VOCl3, wurden als anwendbare Reduktionsmittel erkannt: Cu, Al/AlCl3, Al/J2, Zn/AlCl3, Fe/AlCl3, H2S, S und C/H2O (AlCl3 und J2 dienen zur katalytischen Aktivierung der Metalle); als unbrauchbar erwiesen sich Al, Al/Hg, Zn, Mg, Mg/AlCl3, Fe und C. Das Reduktionsvermögen dieser Stoffe wird quantitativ bestimmt.VCl4 kann aus einem Gemisch von VCl4VOCl3TiCl4 sowohl mit S als auch mit C/H2O selektiv entfernt werden.Das durch Chlorierung von vanadinhaltigen Ti‐Erzen in Anwesenheit von Kohle anfallende TiCl4 enthält das Vanadin in Form von VOCl3.
Löslichkeit der Alkalihalogenide in flüssigem Ammoniak
Authors: Heymer G. , Schneider A. 
Published: January 2005

AbstractEine Apparatur zur Bestimmung der Löslichkeiten fester Substanzen in verflüssigten Gasen bis hinauf zu deren Siedetemperatur unter Normaldruck wird beschrieben.Am Beispiel des Natrium‐ und Kaliumchlorids wird die Übereinstimmung der mit dieser Apparatur gemessenen Löslichkeiten in wasserfreiem, flüssigem Ammoniak mit den Werten der Literatur belegt. Die Löslichkeiten sämtlicher Alkalihalogenide in flüssigem Ammoniak zwischen −77° und −34°C, im Gleichgewicht mit dem jeweils stabilen Bodenkörper, werden mitgeteilt.Zusammenhänge zwischen Verlauf der Löslichkeitskurven, Solvatation und Ammoniakatbildung werden besprochen.
Potentiometric Studies on Mercuric Arsenites
Authors: Saxena Ram Sahai , Bhatnagar C. S. 
Published: January 2005

AbstractThe formation and composition of Mercury arsenites, obtained by the interaction of Hg(ic) salt and NaAsO2 at specific pH levelsx 9.85, 11.25 and 12.28, has been studied from E.M.F. measurements involving potentiometric titrations between the reactants using platinum as an indicator electrode in conjunction with a saturated calomel electrode. Three definite arsenite compounds are formed having the molecular formulae HgO · As2O3; 2 HgO · As2O3; 3 HgO · As2O3 when HgCl2 or Hg(NO3)2 reacts with solutions of NaAsO2 (2 NaOH + As2O3) pH 9.85; 2 NaOH + 2 NaAsO2 (pH = 11.25) and 4 NaOH + 2 NaAsO2 (pH = 12.28) respectively. The proportion of HgO increases with the concentration of alkali used in the preparation of sodium arsenite. The formation of mercuric arsenite is thus a function of H+ ion concentration. The potentiometric titration curves are regular in form; a sharp break in potential occurs at the end point, with either of the reactants used as the titre; and the results are accurate and reproducible. The effect of alcohol and electrolytes on the end point as well as on the nature of curves has been studied.
Untersuchungen über Das System Kaliumsulfat–Eisen(III)‐sulfat
Authors: Rahmel Alfred , Jäger Willi 
Published: January 2005

AbstractNach der thermischen Analyse und röntgenographischen Untersuchungen treten im System K2SO4Fe2(SO4)3 zwei Verbindungen der Zusammensetzung K3Fe(SO4)3 und KFe(SO4)2 auf. Die Verbindung K3Fe(SO4)3 schmilzt kongruent bei 703°C und besitzt bei etwa 250°C eine reversible Phasenumwandlung. Sie besitzt im festen Zustand eine merkliche Löslichkeit för K2SO4 und Fe2(SO4)3. Die Verbindung KFe(SO4)2 zersetzt sich unterhalb des Schmelzpunktes. Die eutektische Temperatur zwischen K2SO4 und K3Fe(SO4)3 beträgt 627°C, die zwischen K3Fe(SO4)3 und KFe(SO4)2 693°C.
Der Einfluß von Alkalisulfaten auf die Aktivität des Vanadiumpentoxyds bei der Katalytischen Oxydation des Schwefeldioxyds
Authors: Jírů Pavel , Tomková Dáša , Jára Vladimír , Waňková Jarka 
Published: January 2005

AbstractDie Struktur sowie die katalytische Aktivität von Schmelzen des Rubidium‐ oder Caesiumsulfats mit Vanadiumpentoxyd von verschiedener Zusammensetzung ist untersucht worden. Als Prüfreaktion wurde die katalytische Oxydation des Schwefeldioxyds angewandt. In Schmelzen mit einem Molekularverhältnis um Me2SO4:V2O5 = 1:1 entsteht eine neue Verbindung. An einem aus der Schmelze dieser Verbindung dargestellten Modellkatalysator geht die katalytische Oxydation des Schwefeldioxyds bei 420°C mit einer neunmal höheren Geschwindigkeitskonstante vor sich als an einem Katalysator, welcher aus einer analogen, jedoch Kaliumsulfat enthaltenden Verbindung gewonnen wurde.
A study on the Zirconium Compunds of some Dicarboxylic Acids
Authors: Aggarwal R. C. , Srivastwa T. N. , Agrawal S. P. 
Published: January 2005

AbstractFrom aqueous solution of Zr(NO3)4 and K2X (X‐oxalate, malonate, malate, succinate, adipate and phthalate) taken in different molar proportions, the following compounds were prepared either by precipitation or by fractional crystallization methods. ZrO · C2O4 · 2 H2O; ZrO · C3H2O4, ZrO · C4H4O5, ZrO · C4H4O4, ZrO · C6H8O4; K2[ZrO(C2O4)2], K2[ZrO(C3H2O4)2] and K2[ZrO(C4H4O5)2].Conductometric, hetrometric and electrometric titrations carried out on the systems: ZrOCl2K2XH2O and Zr(NO3)4K2XH2O confirm the findings from the preparative studies. The first two type of titrations indicate the formation of the complex ion [ZrO(ZrOX)]++ in the above systems.
Über Säuren des Schwefels. XIX. Kondensation von Thioschwefelsäure mit Dischwefeldichlorid
Authors: Schmidt Max , Wirwoll Bernt 
Published: January 2005

AbstractDie Reaktion freier Sulfanmonosulfonsäuren mit Chlorsulfanen wurde am Beispiel Thioschwefelsäure–Dischwefeldichlorid untersucht. Die Umsetzung führt unter geeigneten Bedingungen glatt zu freier Hexathionsäure.Eine wesentliche Vereinfachung der Hexathionsäuredarstellung besteht darin, daß direkt Kaliumthiosulfat als Ausgangsmaterial verwendet und mit S2Cl2 und HCl zu freier H2S6O6 umgesetzt werden kann.Dieses letztere Verfahren kann zur Darstellung von sehr reinem Hexathionat herangezogen werden, wenn entsprechend wenig Chlorwasserstoff in das Gemisch eingesetzt wird.
Über einige Reaktionen des Kaliumhyperoxyds KO2
Authors: Schmidt Max , Bipp HansjöRg 
Published: January 2005

AbstractDie Reaktion von KO2 mit Chlorwasserstoff und anderen Mineralsäuren verläuft bei Gegenwart von wenig Wasser in Diäthyläther oberhalb −40° C nach 2 KO2 + 2 HCl → 2 KCl + H2O2 + O2.Ein höheres Wasserstoffoxyd entsteht dabei nicht. Bei Temperaturen unterhalb −40° C oder bei Feuchtigkeitssausschluß reagiert KO2 unter den angewandten Bedingungen nicht mit Mineralsäuren.Die Untersuchung des Verhaltens verschiedener Halogenverbindungen gegenüber Ko2 ergab, daß bei Wasserausschluß von den untersuchten Verbindungen nur Trimethylchlorsilan reagiert, wobei Hexamethyldisiloxan, Sauerstoff und Kaliumchlorid entsteht. Benzoylchlorid und Triphenylchlormethan reagieren erst bei Gegenwart von Wasser mit KO2 unter Bildung von Benzoylperoxyd bzw. Bistriphenylmethylperoxyd.
Über Säuren des Schwefels. XXIII. Zur Kenntnis der Bromsulfonsäure
Authors: Schmidt Max , Talsky Gerhard 
Published: January 2005

AbstractDie Synthese der Bromsulfonsäure gelang durch Einwirkung von HBr auf so3 bei −35°C in flüssigem Schwefeldioxyd. Es werden einige ihrer Eigenschaften sowie ihr Verhalten gegenüber Schwefelwasserstoff im Vergleich mit Fluor‐und Chlorsulfonsäure beschrieben.
Ausfällung intermetallischer Phasen aus einem flüssigen Lösungsmetall
Authors: Schneider A. , Stendel J. 
Published: January 2005

AbstractDie Ausfällung einer intermetallischen Phase (z. B. Fe2Zr) aus einem Flüssigen Lösungsmetall Mel (z. B. Magnesium) ist quantitativ in gleicher Weise durch eine logarithmische Fällungs‐Gerade zu beschreiben wie die Fällung einer schwer löslichen Verbindung aus wäßriger Lösung. Liegen die Sättigungs‐Konzentrationen der reinen Komponenten im Henryschen Bereich, so können mit analytisch bestimmten Sättigungs‐Konzentrationen ΔG, ΔH und ΔS für die Bildung der Phase aus den festen Komponenten ermittelt werden. – Erörterung von Folgerungen für den Einfluß kleiner Beimengungen in technischen (Magnesium‐) Legierungen.
Zur Kenntnis der Verdampfungsvorgänge bei den Alkalimetalloxiden
Authors: Klemm W. , Scharf H.‐J. 
Published: January 2005

AbstractAlkalimetalloxide können im Prinzip sowohl als Me2O‐Molekeln als auch gemäß 2 Me2O(f) = 4 Me(g) + O2 verdampfen; beim Li2O gehen nach BERKOWITZ und Mitarbeitern beide Vorgänge nebeneinander vor sich. Für die übrigen Alkalimetalloxide können Berechnungen der Molekelenergie (Teil I) diese Frage nicht entscheiden; sie zeigen, daß für die Oxidmolekeln der leichteren Alkalimetalle nur ein gewinkeltes Modell in Frage kommt.Versuche mit Verwendung eines MgO‐Schiffchens zeigen, daß im Vakuum (⩽ 10−5 Torr) bis 980° C Li2O nicht oder nur in ganz geringem Maße verdampft. Bei Na2O beginnt die Verdampfung bei etwa 670°C. Das Sublimat besteht aus Na2O. Bei K2O verdampft ab 450° C zunächst K2O; mit steigender Temperatur geht in immer stärkerem Maße die Reaktion 2 K2Of = K2O2f + 2 Kg vor sich. Dieser zweite Vorgang ist bei Rb2O noch viel ausgeprägter; hier findet sich ein nichtmetallisches Sublimat nur zwischen 450° C und 500°C; oberhalb 500° verdampft Metall und es verbleibt als Bodenkörper reines Rb2O2, das sich bis 630° im Vakuum nicht verflüchtigt. Beim Cs2O besteht das Sublimat ab 350° C aus Cs2O, oberhalb 450° C aus Cs‐Metall und oberhalb 500° C aus Cs2O2, das bei dieser Temperatur im Vakuum ohne Rückstand verdampft.Diese Ergebnisse sind weder mit den Dampfdruckwerten, die man (a) für die Verdampfung als Me2O‐Molekeln noch (b) für die Dissoziation in Metall + Sauerstoff berechnet, in guter Übereinstimmung. Die Frage kann nur durch andere, insbesondere massenspektroskopische Bestimmungen entschieden werden. Vermutlich tritt (a) um so mehr in den Vordergrund, je schwerer das Alkalimetall ist.
Über Isopolyvanadate. I. Spektrophotometrische und salzkryoskopische Untersuchungen
Authors: Glemser Oskar , Preisler Eberhard 
Published: January 2005

AbstractIm PH‐Bereich von 1,5–7 werden Kalium‐ und Natriumisopolyvanadate gewonnen, die als saure oder neutrale Dekavanadate bzw. als Gemische beider vorliegen. Daraus hergestellte Tri‐n‐butylammoniumsalze werden ebenfalls als Dekavanadate betrachtet.Mit Hilfe der Messung der Extinktion von Vanadatlösungen nach verschiedenem Säurezusatz wurde die Kondensation der Vanadationen verfolgt. Aus den gefundenen Diagrammen ergibt sich, daß nur vier Anionenarten existieren, die als Mono‐, Di‐, Tetra‐ und Dekavanadat formuliert werden können. Salzkryoskopische Bestimmungen des Molekulargewichts der Dekavanadate lieferten keine sicheren Ergebnisse.Dem beim Ansäuern von Vanadatlösungen entstehenden, wenig beständigen, tiefroten Isopolyvanadat wird die Formel eines Dodekavanadats erteilt.
Über Isopolyvanadate. II. Die Bestimmung des Molekulargewichts von Kaliumisopolyvanadat nach der Methode der Gleichgewichtssedimentation in der Ultrazentrifuge
Authors: Preisler E. , Glemser O. 
Published: January 2005

AbstractEs wird eine Methode zur Auswertung von Gleichgewichtssedimentationen in der Ultrazentrifuge beschrieben, die durch graphische Differentiation der Schlierendiagramme nach PHILPOT und SVENSSON mit Hilfe der SVEDBERG‐Gleichung die Berechnung von Molekulargewichten ermöglicht. Die am Beispiel der Phosphormolybdänsäure ausgeführten Messungen liefern Molekulargewichte, die in befriedigender Übereinstimmung mit den berechneten Werten stehen.Für das in sauren Lösungen auftretende orangerote Kaliumisopolyvanadat wird ein Molekulargewicht gefunden, das dem Kondensationsgrad 10 entspricht. Das Salz liegt demnach als Dekavanadat K6V10O28 vor.
Bemerkung zur Frage der Elektronenkonfiguration der Aromatenkomplexe des Chroms
Authors: Vlček A. A. 
Published: January 2005

AbstractAus den polarographischen Daten ist es möglich, die Verteilung der Elektronendichte bestimmter Komplexe mit Hilfe der Methode kleiner Konstitutionsveränderungen abzuschätzen. Das Studium der Aromatenkomplexe des Chroms zeigte, daß das höchste besetzte Orbital ein Molekülorbital ist, dessen überwiegender Teil am Chromatom lokalisiert ist.
Ion exchange separation of some light rare earths by elution with sodium triphosphate. II. Effect of PH of Eluant
Authors: Subbaraman P. R. , Rajan K. S. , Gupta J. 
Published: January 2005

AbstractSeparation of light rare earths by elution with sodium triphosphate in the Ph range 5–8 has been studied. Satisfactory resolutions of SmNd and PrLa concentrates are obtained with a 0.2% eluant at Ph 6. Fractionation of the NdPr pair is poor. In general separations at this higher Ph are not as clear‐cut as at ph 3.6, but have the advantage of a considerable saving in the consumption of triphosphate.
Zur Kenntnis des Systems Be3N2Si3N4 Die Struktur einer neuen Modifikation von Be3N2
Authors: Eckerlin Peter , Rabenau Albrecht 
Published: January 2005

AbstractEs wird die Struktur einer neuen Modifikation von Be3N2 beschrieben, die sich aus der bekannten kubischen Form oberhalb 1400 °C bildet.Siliciumverbindungen beschleunigen die Umwandlung.Die hexagonale Elementarzelle (a = 2,841 Å, c = 9,693 Å) enthält 2 Formeleinheiten. Die Raumgruppe ist P 63/mmc, in der folgende Punktlagen besetzt sind:

.Die Struktur besteht aus Schichten aus an den Kanten zusammengelagerten Stickstofftetraedern, deren Mitten von Berylliumatomen besetzt sind. Diese Schichten werden verbunden durch eine Zwischenschicht aus gleichseitigen Stickstoffdreiecken mit Berylliumatomen im Zentrum; die Bindung erfolgt durch Stickstoffatome, die sowohl 2 Tetraedern verschiedener Schichten als auch 3 Dreiecken der Zwischenschicht angehören.Eine Entscheidung über den Bindungscharakter läßt sich auf Grund des Strukturvorschlages nicht treffen. Faß man die Struktur heteropolar auf, so läßt sie sich durch eine dichteste Packung von N3−‐Ionen beschreiben, im anderen Falle durch dicht gepackte Be‐Atome. In den Lücken dieser Packungen liegt jeweils die andere Atomsorte.Es wird vorgeschlagen, die bisher bekannte kubische Form als α‐Be3N2 und die sich bei höherer Temperatur bildende hexagonale Modifikation als β‐Be3N2 zu bezeichnen.
Zur Kenntnis der Alkaliperjodate
Authors: Siebert Hans 
Published: January 2005

AbstractDie aus wäßriger Lösung sich bildenden Alkaliperjodate werden erneut untersucht. Erstmalig dargestellt werden die Salze Li2HJO5 · 8 (4) H2O, Li3JO5 · Li2HJO5 · 11 H2O, Na2HJO5 · 4 H2O, Na3JO5 · Na2HJO5 · 14 H2O, Na3H2JO6 · H2O, K5JO6 · 5,5 H2O, (NH4)2HJO5, KNH4HJO5 · H2O und KNH4H3JO6. Die Existenz des K3H2JO6 · 3 H2O wird bestätigt. Die Konstitution der neuen Verbindungen wird aus ihren Ultrarotspektren abgelesen.Die Mesoperjodate mit koordinativ fünfzähligem Jod sind im festen Zustand meist instabil und gehen spontan in die entsprechenden Orthoperjodate mit koordinativ sechszähligem Jod über. In schwach alkalischen Perjodatlösungen sind dagegen wahrscheinlich überwiegend HJO‐Ionen vorhanden.
Über die Reaktion von NH‐Radikalen mit Ammoniak
Authors: Wannagat Ulrich , Kohnen Heinrich 
Published: January 2005

AbstractStickstoffwasserstoffsäure bildet beim Durchtritt durch eine Glimmentladung geringe Mengen an Hydrazin, dessen Ausbeute durch Zuleiten von NH3 zu den austretenden NH‐Radikalen auf das Dreifache, beim gemeinsamen Durchleiten von HN3 und NH3 durch die Entladung auf das Dreißigfache gesteigert werden kann. Für dieses Verhalten spricht eine Reaktion: NH + NH3 → HNNH3 → H2NNH2; NH3‐Molekeln fangen die jeweils nur in geringer Konzentration vorhandenen NH‐Radikale ab. Ohne NH3‐Zusatz reagieren die NH‐Radikale hauptsächlich mit unzersetztem HN3 zu N2, H2 und NH3 weiter. Der durch Zersetzung von HN3 an einem Kühlfinger erhaltene blaue Beschlag (nach RICE3) dürfte in der Hauptmenge aus NH4N3 bestehen; für die überdeckende blaue Komponente wird die Formel (NH)3 als Ozon‐Analogon diskutiert.
Gleichgewichtsmessungen im System Platin—Sauerstoff Gasförmiges Platindioxyd
Authors: Schäfer Harald , Tebben Alfred 
Published: January 2005

AbstractPlatin verflüchtigt sich beim Erhitzen in Gegenwart von Sauerstoff als Dioxyd. Das Gleichgewicht Pt + O2 = PtO2g wurde zwischen 1107 und 1208°C gemessen. Dafür gilt

.
Infra‐red spectra of the complexes of titanium and zirconium tetrahalides with organic ligands. II. Nitrile Complexes
Authors: Rao G. S. 
Published: January 2005

AbstractThe infra‐red spectra of nitrile complexes of titanium and zirconium tetrahalides have been measured with sodium chloride and potassium bromide optics. The comparitive shifts in the absorption bands obtained on passing from the spectrum of the pure ligands to the complexes are discussed.
Untersuchungen an Selen–Sauerstoff‐Verbindungen. IX. Die Schwingungsspektren der Methan‐ und Äthanseleninsäure
Authors: Paetzold R. , Schumann H.‐D. , Simon A. 
Published: January 2005

AbstractEs werden die RAMAN‐Spektren der Methan‐ und Äthanseleninsäure in verschiedenen Zuständen (fest, in H2O, in CH3OH) sowie die IR‐Spektren in KBr mitgeteilt und diskutiert. Starke H‐Brückenbindungskräfte, die in der Methanverbindung etwas stärker sind, bewirken sowohl im festen Zustand als auch in Lösung Assoziation. Die Äthanseleninsäure existiert in Lösung (in H2O, in CH3OH, in KBr) in zwei rotationsisomeren Strukturen. Keine der Säuren wird durch Methanol im Gegensatz zur selenigen Säure und den alkylselenigen Säuren verestert. Einige chemische, physikalische und physiologische Eigenschaften werden angegeben.
Untersuchungen zum Problem der trockenen Gasreinigung. IV. Chemische und röntgenographische Untersuchungen über den Oxydationsvorgang des Eisensulfids als Modell für die Regeneration von Eisenoxydentschwefelungsmassen
Authors: Simon A. , Reichelt D. 
Published: January 2005

AbstractDie feuchte Oxydation von Eisensulfid, das aus α‐FeOOH mit H2S nach vollständiger Umsetzung erhalten wird, führt stets zum γ‐FeOOH. Bei unvollständiger Beschwefelung des α‐FeOOH resultieren nach der Oxydation des Sulfids α‐FeOOH oder α–γ‐FeOOH‐Mischprodukte, je nach der Menge des zugegebenen H2S. Das nicht umgesetzte α‐FeOOH lenkt als Keimbildner die Oxydation des Sulfids in diese Richtung. Diese Keimhypothese läßt sich dadurch bestätigen, daß Eisensulfid nach Zusatz von α‐FeOOH‐Keimen nicht wie normal zum γ‐, sondern zum α‐FeOOH oxydiert wird. Aus frisch gefälltem amorphen Eisen(III)‐hydroxyd oder γ‐FeOOH hergestelltes Eisensulfid oxydiert sich unter feuchten Bedingungen immer zum γ‐FeOOH. Ebenso liefert ein bis 34 Tage unter Wasser gealtertes Eisensulfid nach der Oxydation in wäßriger Aufschlämmung γ‐FeOOH. Schlecht kristallisierte γ‐FeOOH‐Präparate, die kaum Debyeogramme liefern, entstehen durch momentane Oxydation des Eisensulfids mit 3proz. H2O2. Wird Eisensulfid vor der Oxydation gründlich mit absolutem Alkohol filtertrocken gewaschen, so bildet sich unter dem Einfluß des Luftsauerstoffs ein praktisch amorphes FeOOH. Die Qualität der entstehenden Eisen(III)‐hydroxydgitter läßt sich durch die Oxydationsgeschwindigkeit und Oxydationstemperatur beeinflussen. Geringe Oxydationsgeschwindigkeit und erhöhte Temperatur führen zu guter Kristallisation.