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Untersuchungen über die Elektroaffinität der Anionen II. Das Nitrit‐Ion und sein Gleichgewicht mit Nitrat und NO
Authors: Pick Hans , Abegg R. 
Published: January 2005

AbstractLöslichkeit und Löslichkeitsprodukt von AgNO2.–II. Gleichgewicht AgNO2 mit Ag, NO, AgNO3. Stabilität der Nitrite. –III. Der Silbernitritkomplex. – IV. Quecksilbernitritkomplex. – zusammenfassung und Schlussfolgerungen.
Gleichgewichte und Umwandlungen der isomeren Chrom‐chloridhydrate
Authors: Olie J. 
Published: January 2005

AbstractDiese Arbeit umfasst eine Untersuchung über die Umwandlungs‐geschwindigkeit und die erreichten Gleichgewichte in Lösungen von grünem und violettem Chromchlorid, bei 25 und bei 84°, sowie im Schmelzfluss.
Über die Einwirkung von Sauerstoff und Wasserdampf auf Chlormagnesium
Authors: Moldenhauer Wilh. 
Published: January 2005

Abstract1. Es wurde die Gleichgewichtslage der Reaktion MgCl2 + ½ O2 ⇄ MgO + Cl2 ermittelt. Bei Temperaturen von 550° an war das Gleichgewicht von beiden Seiten zu erreichen. Die aus zwei Konstanten berechnete Wärmetönung wurde im Einklang gefunden mit dem Werte, der sich aus den kalorimetrischen Daten ermitteln liess. Es war so möglich, die Reaktionsisothermen auch für diejenigen Temperaturen rechnerisch zu bestimmen, bei denen der geringen Reaktionsgeschwindigkeit wegen das Gleichgewicht experimentell nicht zu erreichen war.
Zur Katalyse durch Chromsäure und ihre Salze
Authors: Spitalsky Eugen 
Published: January 2005

AbstractDie in dieser ersten Mitteilung enthaltenen Resultate lassen sich folgendermassen kurz zusammenfassen:1. Die Zersetzung des Wasserstoffsuperoxyds unter Einwirkung von verdünnten Chromatenlösungen ohne überschüssige Säure ist eine rein katalytische Reaktion.2. Die Reaktion ist erster Ordnung.3. Die katalytische Wirkung cles Kaliumbichromates (die Geschwindigkeitskonstante) ist annähernd proportional seiner Konzentration mit regelmäßiger nicht großer Abweichung von der Proportionalität zugunsten verdünnterer Lösungen.
Geschmolzene krystallwasserhaltige Salze als Lösungsmittel für die Gefrierpunktsmethode
Authors: Livingston J. , Morgan R. , Benson H. K. 
Published: January 2005

Abstract1. Geschmolzene krystallwasserhaltige Salze können als Lösungsmittel für die Gefrierpunktsmethode verwendet werden; die Bestimungen führren dabei zu Molekulargewichten, die denen in Wasser ähnlich sind, nur dass die Dissoziation der gelösten Substanz, wenn sie mit dem Lösungsmittel ein gleiches Ion hat, vermindert oder ganz aufgehoben wird.
Zur Theorie der H2S‐Fällung der Metalle. Die Einwirkung von Schwefelwasserstoff auf Zinksalze
Authors: Glixelli Stanislaus 
Published: January 2005

Abstract1. Es bestehen keine hinreichende Gründe, um die verschiedenen Zinksulfide als bestimmte Hydrate aufzufassen. Dieselben werden viel mehr entsprechender als Absorptionsverbindungen aufgefafst.
Über das Ammoniakgleichgewicht
Authors: Jost F. 
Published: January 2005

AbstractAle Resultate der vorliegenden Arbeit sind anzuführen:
1. Der von NERNST konstruierte elektriesche Druckofen hat sich vollständig bewährt und dürft für vide Prozesse ein wertvolles Hilfsmittel bilden. Das Ammoniakgleichgewicht ist nach der Formel: log x=3065/T −6.918 für das Temperaturgebiet von 700 – 1040° C durch eine Serie untereinander gut stimmender Vereuche festgelegt.
Über den Einfluß der Temperatur auf die Komplexbildung in Lösung
Authors: Benrath Alfred 
Published: January 2005

AbstractGemische von Salzen, die in fester Form Komplexe miteinander bilden, und die den Gefrierpunkt ihrer Lösungen so beeinflussen, als sei nicht das Salzgemisch, sondern das komplexe Salz aufgelöst worden, üben auf den Siedepunkt einen verhältnismäfsig geringeren Einfluss in dieser Hinsicht aus.
Über die relative Beständigkeit bzw. die Konstitution der verdünnten Amalgame der Alkali‐ bzw. Erdalkalimetalle
Authors: Mc Phail Smith George 
Published: January 2005

AbstractDie Hauptresultate der vorliegenden Arbeit lassen sich folgenderweise zusammenfassen:Es wurde gezeigt:

Dass die Untersuchungen von RAMSAY TAMMANN u. a. nur lehren, daß in deren verdünnten Quecksilberlösungen die Alkali‐bzw. Erdalkalimetalle entweder in Form der Einatomigkeit, oder aber in Form von Verbindungen, die nur ein Atom des amalgamierten Metalles im Molekül enthalten, in Quecksilber gelöst vorliegen;
dass in deren (auch verdünnten) Quecksilberlösungen jene Metalle wirklich in Form solcher im Quecksilber gelösten Verbindungen vorliegen;
dass die Beständigkeit der Merkuride von K, Rb und Cs bzw. von Ca, Sr und Ba, der entsprechenden Triad der zweiten Gruppe des periodischen Systems, mit deren Atomgewichten, d. h., mit deren chemischen Aktivität, zunimmt;
Über Adsorptionserscheinungen anorganischer Salze
Authors: Wohlers H. E. 
Published: January 2005

AbstractObwohl die Adsorption von Permanganat an Bariumsulfat eine deutliche Rosafärbung zeigt, lässt sich der Gehalt an Permanganat gewichtsanalytisch nicht sicher feststelien, da derselbe weniger wie 0.1% des Adsorptionsmittels beträgt.
Gleichgewichte im System: K2O–C2O3–H2O. (Kaliumoxalat–Oxalsäure–Wasser)
Authors: Koppel J. , Cahn M. 
Published: January 2005

AbstractDurch die vorstehenden Untersuchungen sind die Existenzgebiete aller im Systeme K2O–C2O3–H2O möglichen Verbindungen neben ihren gesättigten Lösungen für alle erreichbaren Temperaturen festgestellt.
Über das Scandium
Authors: Meyer R. J. 
Published: January 2005

AbstractIm Wolframit von Zinnwald sind 0.14—0.16% an seltenen Erden enthalten, darunter in überwiegender Menge Scandiumoxyd; nach dem Aufschlusse des Minerals mit Soda geht die Gesamtmenge des Scandiums in die durch Auslaugen vom Natriumwolframat getrennten Oxyde (Eisen, Mangan, Calcium, Blei)über. Diese rohen Wolframitoxyde, welche 0.30—0.33 Scandiumoxyd enthalten, bilden das Ausgangsmaterial für die Darstellung des Scandiums.
Die jodometrische Bestimmung von Vanadinsäure, Chromsäure und Eisen nebeneinander
Authors: Edgar Graham 
Published: January 2005

AbstractEs ist gezeigt worden, das Vanadinsäure, Chromsäure und Eisen nebeneinander genau nach einem jodometrischen Verfahren bestimmt werden können, das basiert ist auf der Verschiedenartigkeit der Reduktionswirkung von Bromwasserstoff‐ und Jodwasser‐ stoffsäure auf die fraglichen Stoffe. Der eine Bestandteil, das Chrom, wird in einer besonderen Probe durch Reduktion mit arseniger Säure bestimmt.
Die Bestimmung von Vanadin‐ und Arsensäure und von Vanadin‐ und Antimonsäure nebeneinander
Authors: Edgar Graham 
Published: January 2005

AbstractIn der vorliegenden Arheit ist gezeigt worden, dass Vanadin‐ und Arsensäure und Vanadin‐ und Antimonsäure nebeneinander gut bestimmt werden können nach einem Verfahren, das basiert ist auf der verschiedenen Reduktionswirkung von Wein‐ oder Oxalsäure und Schwefeldioxyd, wobei die Oxydation immer in alkalischer Lösung durch Jod stattfindet.
Über die Reduktion und Bestimmung der Perchlorate
Authors: Rothmund V. 
Published: January 2005

AbstractWährend das Perchloration von den üblichen Reduktionsmitteln nicht angegriffen wird, lässt sich verhältnismäfsig rasch eine Reduktion durch Einwirkung der reduzierten Salze des Titans, Vanadins und Molybdäns, sehr viel langsamer derjenigen des Wolframs und kaum merklich derjenigen des Chroms erzielen. Es wurde eine Methode ausgearbeitet, nach der durch Reduktion mit Titanosulfat eine einfache und genaue Bestimmung des Perchlorations in saurer Lösung ausgeführt werden kann.
Über Hydrate, deren Dampfspannung sich kontinuierlich mit der Zusammensetzung ändert
Authors: Löwenstein E. 
Published: January 2005

AbstractDie wesentlichsten Resultate der vorliegenden Arbeit sind folgende: Für eine Reihe von krystallisierten Hydraten, die bei der Wasserabgabe klar bleiben, wurden die Dampfdrucke in Abhängigkeit von dem Wassergehalte bestimmt und gefunden, dass bei denselben die Dampfspannungen mit abnehmendem Wassergehalte kontinuierlich sinken; diese Erscheinung wurde an folgenden Hydraten gezeigt: An den Zeolithen Chabasit, Deamin, Heulandit und an verschiedenen Substitutionsprodukten derselben, ferner am Strychninsulfat (C21H23N2O2)2H2SO4.6H2O und an den Hydraten Al2Na3(NH4)3.6(C2O4).7H2O und Fe2Na3(NH4)s.6(C2O4).7H2O, wahrend sie 2 Moleküle Wasser verlieren. Bei den Oxalaten von Cer, Lanthan, Erbium, Yttrium und Thorium, deren Dampfspannung sich gleichfalls mit abnehmendem Wassergehalte änderte, war es wegen der geringen Gröfse der Krystalle nicht möglich, durch die mikroskopische Untersuchung festzustellen, ob die Krystalle bei der Wasserabgabe ihr Aussehen veränderten, doch müssen sie klar bleiben, da das Entstehen einer zweiten Phase nach der Phasenregel nicht möglich ist.
Verhalten des Goldschmidtschen Ferro‐ und Manganbors beim Erhitzen im Schwefelwasserstoff‐ und Chlorströme und über den mutmasslichen chemischen Charakter der Boride Schwefelwasserstoffstrom
Authors: Hoffmann J. 
Published: January 2005

AbstractMan kann Borsulfid durch Glühen von Ferrobor im H2S herstellen, wobei der Prozess zwischen 300 und 400° am regsten verläuft; das Sulfid ist krystallisiert, glasig und amorph erhältlich.
Beiträge zur Kenntnis der ammoniakalischen Merkuribromidverbindungen
Authors: Widman Ragnar 
Published: January 2005

AbstractDurch die vorliegende Untersuchung ist erwiesen, dass in Gleichgewicht mit Lösungen, die H4NBR, H3N und HgBr2 in wechselnden Konzentrationen enthalten, die folgenden Verbindungen
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als feste Phasen vorkeommen können, aber aller Wahrscheinlichkeit nach nur diese. Als Grenzprodukte sind HgO und HgBr2·2H3N zu betrachten, und alle die übrigen können aus diesen entstehen, wie das beistechende Schema näher angibt.
Mineralogisch‐chemische Mitteilungen aus dem Institut für physikalische Chemie in Göttingen. 4. Über die binären Systeme des Calciummetasilikats mit Calciumfluorid und Calciumchlorid
Authors: Karandéeff B. 
Published: January 2005

AbstractDas Ca‐Metasilikat und CaF2 bilden miteinander keine Verbindung. Das Eutektikum entspricht ungefähr 48 Mol‐% CaF2 oder 38.2 Gew‐% CaF2 die eutektische Temperatur beträgt 1130°, und zwar besteht das Eutektikum aus CaF2 und Wollastonit.
Mitteilungen aus dem Laboratorium für Geophysik der Carnegie Institution in Washington. 2. Quarz als geologisches Thermometer
Authors: Wright Fred. Eugene , Larsen Esper S. 
Published: January 2005

AbstractAuf den vorhergehenden Seiten ist die Aufmerksamkeit auf eine geologische Thermometerskala gelenkt worden, deren Punkte zu suchen sind in den Stabilitätsintervallen der verschiedenen Phasen der gesteinsbildenden Mineralien (ihren Schmelz‐ und Umwandlungstemperaturen), sowie in den Schmelztemperaturen bestimmter Mineralaggregate (Eutektika).
Revision des Atomgewichtes von Neodym. 1. Mitteilung: Die Analyse von Neodymchlorid
Authors: Baxter Gregory Paul , Chapin Harold Canning 
Published: January 2005

Abstract1. Es wird darauf hingewiesen, dass für die Herstellung von Salzen der seltenen Erden im reinen Zustand die Kristallisation in mehr als einer Form ratsam ist.
Über die Herstellung von reinem Hydrosulfit und über das System Hydrosulfit‐Wasser
Authors: Jellinek Karl 
Published: January 2005

Abstract1. Es wird ein genauer Weg und eine ins Detail ausgearbeitete Apparatur zur Herstellung eines reinen, 100%igen Präparates geschildert; da in der Literatur nur verstreute Winke dafür vorhanden sind.
Mitteilungen aus dem Laboratorium für Geophysik der Carnegie Institution in Washington. 7. Vorläufiger Bericht über das ternäre System CaOAl2O3SiO2. Eine Untersuchung über die Konstitution der Portlandzement‐Klinker
Authors: Shepherd E. S. , Rankin G. A. , Wright Fred E. 
Published: January 2005

AbstractDie binären Systeme. In der früheren Untersuchung von Gemischen aus reinem Kalk und Kieselsäure konnten zwei Verbindungen, das Metasililrat (CaO. SiO2) und das Orthosilikat (2CaO. SiO2) mit Sicherheit nachgewiesen werden, aber keine Spur des bisher allgemein angenommenen Tricalciumsilikats war in den Gemischen von reinem Kalk und reiner Kieselsäure aufzufinden. In dem System aus drei Komponenten andererseits tritt Tricalciumsilikat sogleich bei Zusatz von Tonerde zu einem Gemisch von Kalk und Kieselsäure in geeigneter Zusammensetzung auf, und nach einer langen und schwierigen Experimentaluntersuchung, bei der etwa 1000 Erwärmungsversuche mit verschiedenen Präparaten notwendig waren, von denen viele zwischen 1800 und 1900° ausgeführt werden mussten, konnte das Tricalciumsilikat bis auf einen kleinem Überschuss (1–2%) von Orthosilikst oder Kalk oder von beiden in reinem Zustand dargestellt werden.
Über das Uranhexafluorid
Authors: Ruff Otto , Heinzelmann Alfred 
Published: January 2005

AbstractDas Uranhexafluorid entsteht neben einer äquimolekularen Menge Urantetrafluorid und Chlor aus Fluor und Uranpentachlorid, neben einer ebensolchen Menge Urantetrafluorid und Chlorwasserstoff aus Fluorwasserstoff und Uranpentachlorid. Im ersten Falle lässt sich das Uranhexafluorid in reiner Form und mit guter Ausbeute nach einem von uns ausgearbeiteten Verfahren gewinnen, im zweiten macht die Trennung vom FIuorwasserstoff erhebliche Schwierigkeiten.
Über die Reindarstellung und analytische Kontrolle des Kaliumferrocyanids
Authors: Schröder Karl 
Published: January 2005

AbstractDas aus siedend gesättigter wässeriger Lösung umkristallisierte, zwischen Filtrierpapier an der Luft getrocknete Ferrocyankalium zeigt normalen Wassergehalt, wenn nur bei der indirekten Wasserbestimmung fur möglichst geringe relative Oberflächenentwicklung gesorgt wird.
Über das Kaliumbariumorthosulfantimonat, {KBaSbS4 + 6H2O}, {K3SbS4 + Ba3Sb2S8 + 18 H2O}
Authors: Glatzel Emanuel 
Published: January 2005

AbstractDas Kaliumbariumorthosulfantimonat lässt sich durch Einwirkung von Kaliumchlorid auf Bariumorthosulfantimonat im Sinne folgender Gleichung darstellen: 2 KC1 + {Ba3Sb2S3 + 6H2O} = 2{KBaSbS4 + 6H2O} + {BaCl2 + 2H2Of}. Gute Resultate erhält man, wenn man vom Kaliumchlorid eine viermal so grosse Gewichtsmenge benutzt, als obiger Gleichung entspricht.
Phosphoroxychlorid als kryoskopisches Lösungsmittel
Authors: Oddo Giuseppe , Mannessier Anna 
Published: January 2005

AbstractAus der Gesamtheit unserer experimentellen Resultate ergibt sich folgendes:

Phosphoroxychlorid, welches noch hydrathaltig ist und einen Erstarrungspunkt von ungefähr 1° unter Null besitzt, ergibt als Lösungsmittel eine empirische kryoskopische Konstante 70.2, entsprechend dem Wert, der bereits früher von G. ODDO bestimmt wurde.
Der höchste erreichbare Wert für den Erstarrungspunkt des Phosphoroxychlorids, den man durch Destillation desselben über P2O5 und durch wiederholte teilweise Kristallisationen und Abdekantierungen erzielt, ist + 1.37°. Die höheren von BESSON und THORPE angegebenen Werte müssen daher als irrtümlich bezeichnet werden. Ferner müssen die Zahlen −1.782 oder + 1.782, die zuerst von BRUNI, dann von anderen, WALDEN inbegriffen, irrtümlicherweise G. ODDO zugeschrieben wurden, aus der Literatur gestrichen werden.
Phosphoroxychlorid, das nach dem obigen Verfahren das Maximum seines Erstarrungspunktes erreicht hat, behält dasselbe nicht bei, aus Gründen, die sich nicht mit Bestimmtheit ermitteln liessen. Für die Zwecke der Kryoskopie genügt es, dasselbe durch Entwässerung über P2O5, durch Destillation und einige partielle Kristallisationen zu reinigen, um es brauchbar zu machen. So dargestellt, zeigt es einen Schmelzpunkt, der zwischen 0.4 und 0.9° variiert.
Die Elektrolyse von Natriumchlorid mit Quecksilberkathode
Authors: Peters Charles A. 
Published: January 2005

AbstractDiese Untersuchung zeigt, dass bei der Elektrolyse von Natriumchlorid unter den beschriebenen Bedingungen mit einer silbernen oder silberplattierten Anode und Quecksilberkathode stets Silber von der Anode zum Quecksilber übergeführt wird; allerdings kann unter den experimentell bestimmten günstigsten Bedingungen für eine gegebene Chloridmenge die übergeführte Silbermenge für analytische Zwecke vernachlässigt werden.
Über die Löslichkeit von Zinkhydroxyd in Alkalien
Authors: Klein Oskar 
Published: January 2005

AbstractI. Von Zinkhydroxyd existieren bei Zimmertemperatur wenigstens 3 Modifikationen A, B und C. A hat die Formel H2Zn2O3, B und C haben die Formel Zn(OH)2.
Pyrosulfurylchlorid und Chlorsulfonsäure
Authors: Robert Sanger Charles , Raymond Riegel Emile 
Published: January 2005

AbstractDie Untersuchungen früherer Forscher über die Einwirkung von Schwefeltrioxyd auf gewisse Chloride wurden in möglichster Kürze zusammengestellt und die erhaltenen Resultate zu einer Tabelle zusammengefaßt.
Die mineralischen Eisensulfide
Authors: Allen E. T. , Crenshaw J. L. , Johnston John , Larsen Esper S. 
Published: January 2005

Abstract1. Die Darstellung von Eisendisulfid wurde ausgeführt 1. durch Einwirkung von Schwefelwasserstoff auf Ferrisalze oder von Schwefel und Schwefelwasserstoff auf Ferrosalze; 2. durch Addition von Schwefel aus Lösung an amorphes Ferrosulfid oder Pyrrhotin; 3. durch die Einwirkung löslicher Polysulfide auf Ferrosalze; 4. durch Einwirkung löslicher Thiosulfate auf Ferrosalze nach der Gleichung:

. Die ersten drei Methoden können allgemein bezeichnet werden als Einwirkung von Schwefel auf Ferrosulfid: (a) in saurer Lösung, (b) in fast neutraler Lösung, und (c) in alkalischer Lösung, da wir bei 1. annehmen können, daß sich zuerst Ferrosulfid durch Einwirkung von Schwefelwasserstoff auf Ferrosalz bildet und da wir bei 3. wissen, daß Polysulfide zuerst ein Gemisch von Ferrosulfid und Schwefel fallen. Markasit erhielt man mit Sicherheit nur nach Methode 1; niedere Temperatur und freie Säure begünstigen seine Bildung. Eine Lösung mit etwa 1 % freier Schwefelsaure bei 100° gibt reinen Markasit. Weniger saure Lösungen bei höherer Temperatur geben Gemische von Markasit und Pyrit. Die anderen Verfahren liefern Pyrit, der unter gewissen Bedingungen mit amorphem Disulfid gemischt sein kann. Es ist möglich, daß etwas Markasit nach Methode 4 gebildet wird.
Über die elektrische Leitfähigkeit der Metallegierungen
Authors: Stepanow N. J. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde ein Verfahren ausgearbeitet zur Herstellung von Legierungsstäbchen, die sich unmittelbar, ohne eine weitere mechanische Behandlung, für die Messung der elektrischen Leitfähigkeit eignen; dies ist bei brüchigen und leicht oxydierbaren Legierungen sehr wichtig.
Beiträge zur Chemie des Thoriums. Über die Löslichkeit des Thoriumoxalathexahydrats in Ammonoxalatlösungen. Darstellung und Existenzbereich der komplexen Thorammoniumoxalate [Th2(C2O4)5](NH4)2. 7H2O und [Th(C2O4)3] (NH4)2.3H2O. Das Verhalten der oxalsauren Thorerde gegen Säuren. Darstellung und Eigenschaften des tetragonalen Thoriumoxalathexahydrats
Authors: Hauser O. , Wirth F. 
Published: January 2005

AbstractEs wurde eine theoretische Erklärung des Lösungsvorgangs der oxalsauren Thorerde in Ammonoxalatlösungen gegeben.
Eine neue titrimetrische Bestimmung der Nitrite und eine Trennung der salpetrigen und der Salpetersäure
Authors: Fischer W. M. , Steinbach N. 
Published: January 2005

AbstractAuf Grund der raschen Esterifikation der salpetrigen Säure wurde eine qualitative und quantitative Trennung der salpetrigen und der Salpetersäure ausgearbeitet.
Die radioaktiven Bestandteile des Quellsedimentes der Thermen von Hokuto, Taiwan
Authors: Hayakawa Masataro , Nakano Tomonori 
Published: January 2005

AbstractDas Quellsediment der Thermen von Hokuto, Taiwan besteht hauptsächlich wie schon bekannt aus Angleso‐Baryt, aber es enthält noch dazu die kleinen Mengen von Cer und Lanthan außer den mindestens drei radioaktiven Bestandteilen — Ionium, Polonium und Radium.
Über die Reindarstellung und das Atomgewicht des Yttriums
Authors: Meyer R. J. , Wuorinen J. 
Published: January 2005

AbstractEs wurden folgende Methoden zur Darstellung des Yttriumoxyds geprüft:a) Die fraktionierte Fällung einer Lösung der Dichromate der Erden mit Kaliumchromat. Die Methode erweist sich als ein ausgezeichnetes Mittel zur Trennung der Terbinerden vom Yttrium. Bei Anwendung kleinerer Mengen von Gadoliniterden dürfte sie bis zur Reindarstellung des Yttriumoxyds führen können, ddch ist dann die Ausbeute sehr schlecht. Für die Verarbeitung größerer Mengen ist es zweckmäßig vor ihrer Anwendung den Hauptbetrag der Erbinerden durch ein anderes Verfahren zu entfernen.
Die Geschwindigkeit der Reduktion von Merkurichlorid durch phosphorige Säure
Authors: Linhart G. A. 
Published: January 2005

Abstract1. Nach OSTWALDS „Methode der Isolation”︁ wurde gezeigt, daß die Reaktion zwischen Merkurichlorid und phosphoriger Säure in bezug auf Merkurichlorid von der ersten Ordnung ist.
Über Die elektrische Leitfähigkeit einiger Platinverbindungen organischer Disulfide
Authors: Tschugaeff L. , Kobljanski A. 
Published: January 2005

Abstract1. Es sind Leitfähigkeitsmessungen an verschiedenen Komplexverbindungen, welche Dithioäther von der allgemeinen Formel RS(CH2)nSR( S″) mit Plantinchlorür bilden, in Methylalkohol ausgeführt worden.
Metallographische Mitteilungen aus dem Institut für physikalische Chemie in Göttingen. LXXXV. Über die Eigenschaftsänderungen bei den polymorphen Umwandlungen des Thalliums, Zinns, Zinks und Nickels
Authors: Werner Max 
Published: January 2005

AbstractDie Hauptergebnisse der vorliegenden Arbeit sind folgende:Thallium. Es wurde die Umwandlungskurve des Thalliums bis 3000 kg/qcm verfolgt. Die Umwandlungskurve ist in dem unter‐suchten Druckbereich sehr angenähert durch eine Gerade wieder‐gegeben. Die Umwandlungstemperatur sinkt von 226° bei p = 1 kg/qcm auf 220° bei p = 3000 kg/qcm. Die mit der Umwandlung verbundene Volumenabnahme beträgt etwa 0.000044 ccm/g. Daraus berechnet sich nach der Clausius‐Clapeyron schen Gleichung die Umwandlungswärme zu 0.26 ± 0.07 cal/g, während dieselbe nach der Methode von Tammann zu etwa 0.24 cal gefunden wurde.
Ebullioskopie des Schwefels
Authors: Beckmann Ernst , Liesche Otto 
Published: January 2005

AbstractDie ebullioskopische Konstante des Schwefels wurde zu K = 157.6 angenommen. Dieser Wert folgte als obere Grenze aus den bekannten Dampfdichtebestimmungen sowie aus den direkten Bestimmungen der amorphen Modifikation, wenn man derselben die Molekulargröße S6 zuschreibt. Mit Hilfe des so ermittelten Molekulargewichts von s7.21 erhält man nach der Trouton‐Schiff schen Gleichung und nach der Dampfdruckkurve annähernd gleiche Werte.
Die Anwendung von Natriumparawolframat und der Lötrohrflamme bei der Bestimmung der sauren Radikale von Chloriden, Chloraten, Perchloraten, Bromiden, Bromaten und Fluoriden
Authors: Kuzirian S. B. 
Published: January 2005

AbstractNatriumparawolframat der Zusammensetzung 5 Na2O. 12 WO3, saures Salz,. ist fähig, sich in geschmolzenem Zustande leicht mit Metalloxyden zu verbinden unter Bildung von Wolframaten und unter quantitativer Austreibung gewisser flüchtiger saurer Radikale. Es kann leicht hergestellt werden durch Schmelzen von Natrium‐wolframat mit einem gleichen Gewicht von Wolframtrioxyd; das so gebildete saure Salz ist leicht schmelzbar und unter den hier eingehaltenen Versuchsbedingungen nicht flüchtig. Es ist nicht außergewöhnlich hygroskopisch ud kann leicht in einem Exsikkator über Schwefelsäure trocken gehalten werden. Die Dauer der erforderlichen Erhitzung ist – verglichen mit den bisher vorgeschlagenen Flußmitteln – bemerkenswert kurz. Früher ist gezeigt worden, daß die Bestimmungen saurer Elemente oder Oxyde, nämlich der Carbonate, Nitrate, Jodide und Jodate mit großer Genauigkeit durch einfache Schmelzung in gewöhnlicher Weise ausgeführt werden kann. In dieser Arbeit ist nun nachgewiesen, daß das fragliche Verfahren auch auf die Analyse von Chloriden, Chloraten, Perchloraten, Bromiden, Bromaten und Fluoriden ausgedehnt werden kann, wenn man die Schmelzung in Gegenwart von überhitztem Dampf vornimmt, der in der Weise zur Anwendung kommt, daß man direkt die Lötrohr‐flamme auf das Parawolframatgemisch wirken läßt.