ИЗУЧЕНИЕФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХСВОЙСТВГАШЕНОЙИЗВЕСТИ
Authors: Сайпуллаев   М С , Мирзоева Т.Б. , Койчуев А.У. , Батырова   А М , Гаджимурадова З. 
Published: December 2024

Гидроокись кальция (гашеная известь) химическая вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Гашенная известь получают путем взаимодействия оксида кальция(негашеной извести) с водой. Это реакция экзотерическая, идет с выделением 16ккал 1/ 67 КДЖ на моль. Дезинфицирующие действия гашеной извести является образования в водных растворах гидроксильных ионов, чем больше концентрация последних, тем сильнее обеззараживающие действия извести. При этом была изучена температурная зависимость растворимость гашенной извести. Температурную зависимость изучали при температурах 200C 500C 700C и 1000C . Результаты изучения показали, что с ростом температуры в недонасыщеном растворе, активность ионов OH существенно снижается, что указывает на снижение растворимости гашенной извести в воде. Известно так же, что растворимость мало растворимого электролита повышается при введение его в раствор сильных электролитов, не имеющих одноименных ионов. Исследование растворимости гашеной извести в его перенасыщенном растворе представляет большой практический интерес для ветеринарной практики в проведение влажной дезинфекции на объектах ветнадзора. Была изучена растворимость гашеной извести при добавлении в его раствор 1,0 3,05,0 и 10,0 хлорида натрия. В статье приведены результаты изучения растворимости гашеной извести в воде без добавления и с добавлением хлорида натрия. В результате изучения было установлено, что добавление в 20,0 насыщенный раствор гашеной извести 3,0 хлорида натрия увеличивает ионную силу раствора, что приводит к увеличению растворимости 2,2 раза. Все опыты проведены в 3 кратной повторности. Таким образом установлено, что с повышением температуры воды растворяемость гашенной извести снижается, а добавление в 20,0 насыщенный раствор, хлорида натрия 3 концентрации растворимость существенно.

Calcium hydroxide (hydrated lime) chemical, strong base. It is a white powder, poorly soluble in water. Slaked lime is obtained by reacting calcium oxide (quicklime) with water. This reaction is exoteric, comes with the release of 16kcal 1/67 KJ per mole. Disinfecting action of slaked lime is the formation of hydroxyl ions in aqueous solutions, the greater the concentration of the latter, the stronger the disinfecting action of lime. In this case, the temperature dependence of the solubility of hydrated lime was studied. Temperature dependence was studied at temperatures of 200 C 500C 700C and 1000C. The results of the study showed that with an increase in temperature in an undersaturated solution, the activity of OH ions significantly decreases, which indicates a decrease in the solubility of hydrated lime in water. It is also known that the solubility of a slightly soluble electrolyte increases when it is introduced into a solution of strong electrolytes that do not have the same ions. The study of the solubility of slaked lime in its supersaturated solution is of great practical interest for veterinary practice in conducting wet disinfection at veterinary inspection sites. The solubility of slaked lime was studied when 1.0 was added to its solution 3.0, 5.0 and 10.0 sodium chloride. The article presents the results of the study of the solubility of hydrated lime in water without the addition and with the addition of sodium chloride. As a result of the study, it was found that the addition of 3.0 sodium chloride in a 20.0 solution of slaked lime increases the ionic strength of the solution, which leads to an increase in solubility 2.2 times. All experiments were performed in 3 replicates. Thus, it was found that with increasing water temperature, the solubility of slaked lime decreases, and the addition of a 20 saturated solution, sodium chloride, to a 3 concentration of solubility increases significantly.