blueapple8259/wikipedia-ko huggingface dataset:
**원자 질량 단위** 또는 **돌턴**은 원자나 분자 따위의 질량 표준 단위이다(원자 질량). 1 원자 질량 단위는 대략 핵자 하나의 질량이고 수치적으로 1 g/mol과 동등하다.

접두어 'unified'가 없는 amu는 산소에 그 정의를 두고 있다가 1961년에 바뀌었다. 그러나, 많은 매체에서는 여전히 'amu'라는 용어를 사용하고 있지만 현재는  중 하나가 선택돼야 한다. 왜냐하면 질량 결함으로 인하여 원자핵의 평균 질량이 핵자 수에 의존하기 때문이다.

**원자 질량 단위**는 원자 단위계의 질량의 단위가 아니고, 오히려 전자의 정지 질량(''m'')의 단위에 흔히 쓰인다.

기호 **amu**가 가끔 옛 기록에서 발견되지만, 보통 단위 없이 많이 쓰인다. 이 단위는 SI 단위가 아니지만, 혼용이 허용된다. 이 단위는 수소 원자가 1 u 에 가깝기 때문에 유용하다. 그리고 대체로 n개의 핵자를 가진 원자의 질량은 n u이다. 원자와 분자의 상대적인 질량을 비교하기 편하다는 장점도 있다. 생화학이나 분자생물학에서는 '돌턴'(**Da**)이라 쓰기도 한다. 주로 단백질과 같은 고분자 물질에 대해 사용하므로 보통은 1000배인 킬로돌턴(**kDa**)의 형태로 많이 쓰인다.

## 역사
화학자 존 돌턴이 처음으로 원자 질량 단위로 수소 원자를 제안했다. 프랜시스 윌리엄 애스턴은 산소-16 원자 질량의 1/16을 원자 질량 단위로 제안했다.

1961년 전에는 물리에서의 amu가 산소-16 원자의 로 정의되고, 화학에서는 평균적 산소 원자의 로 정의되었다. 두 단위 모두 현재의 원자량단위보다 작다. 물리학에서는 1960년, 화학에서는 1961년 현재의 단위를 도입했다.
**분자량**(分子量, 은 원자 질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. **분자 질량**(分子質量)이라고도 하며, 탄소-12를 기준으로 한 상대적 질량이므로 **상대 분자 질량**이라고도 한다.

한 분자의 분자량은 그 분자를 이루는 원자들의 원자 질량의 합으로 계산할 수 있다. 또 분자량은 질량분석기를 이용하여 바로 측정할 수 있다.

물질의 몰 질량은 분자량과 같은 값을 가지며 몰 당 그램(g/mol)으로 나타낸다.

예를 들어, 수소와 산소의 원자 질량이 각각 1.00784 u와 15.9994 u이므로 물 분자 HO의 분자량은 (2 × 1.00784 u) + 15.9994 u = 18.01508 u이 된다. 따라서 1 몰의 물은 18.01508 그램이 된다. 그러나 가장 흔한 수소 동위 원소인 수소-1의 질량은 1.00783 u, 가장 흔한 산소 동위 원소인 산소-16의 질량은 15.9949 u이므로, 가장 일반적인 물 분자 하나의 질량은 18.0105 u이 된다.

## 개요
분자의 무게도 원자와 마찬가지로, 일정한 한 분자의 무게를 기준으로 하고 그 비로서 나타내면 된다. 이것을 '분자량'이라고 한다. 아보가드로 법칙에 따르면 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력, 같은 부피 속에서는 같은 수의 분자를 가지므로 같은 조건 하에서 기체의 밀도를 비교하면 그로부터 기체 1분자의 상대적인 무게를 알 수 있다. 따라서, 산소의 분자량을 32.000으로 하면 수소는 2.016, 이산화탄소는 44.01이 된다. 여기서 산소의 분자량을 32.000으로 한 것은 산소 분자는 2원자로 이루어져 있다고 생각되므로, 산소의 원자량을 2배한 것이다. 기체의 분자량은 이와 같이 비교적 간단히 결정할 수 있다. 액체나 고체도 간단히 기체로 변하는 것은 기체로 만들면 분자량을 구할 수 있다. 비휘발성인 것은 끓는점 오름이나 어는점 내림 등이 이용된다. 분자식을 알고 있는 물질은 그 속에 들어 있는 각 원자의 원자량의 합으로써 분자량을 계산할 수 있다. 그리고 원자량의 기준이 질량수 12인 탄소 원자로 바뀌었는데, 이것에 의한 산소의 원자량은 15.9988이 된다. 따라서, 산소의 분자량은 31.9976이 되지만 보통은 32.00으로 해서 다루어도 된다.

## 분자량과 분자 간의 인력
대부분의 물질은 분자량이 클수록 분자 간의 인력이 크며, 따라서 끓는점도 높아진다. 반데르발스 힘(혹은 분산력)을 참고.
**게이샤의 추억**은 아서 골든 동명의 소설을 각색해, 스티븐 스필버그가 제작한 2005년의 미국 서사 영화이다. 이 영화는 롭 마셜이 감독을 맡았고, 미국에서는 2005년 12월 9일 개봉되었고, 한국에서는 다음 해, 2006년 2월 2일에 개봉되었다. 출연 배우로는 장쯔이, 와타나베 켄, 공리, 양자경, 쿠도 유키, 오고 스즈카 등이 출연했다. 주요 촬영은 캘리포니아주 남부와 북부, 기요미즈 사원 및 후시미 이나리 신사를 포함한 교토의 여러 지역에서 촬영 되었다.

이 영화는 미국 아카데미상에서 6개 부분에 후보 지명되었고, 미술상, 의상상, 촬영상의 3개 부분을 수상했다.

## 줄거리
어머니의 사망 전, "치요"(오고 스즈카)와 그의 언니는 각각 교토에 있는 오키야(게이샤의 집)와 성매매업소에 팔려간다. 치요는 게이샤가 되기 위해 훈련을 받게 되고, "하츠모모"(공리)의 미움을 받는다. 치요는 한 때 하녀의 신분이 되어 게이샤의 꿈을 접을 뻔했으나, "회장"(와타나베 켄)을 만난 이후 그에게 연정을 품으며 게이샤가 되겠다는 꿈을 갖는다. 이 후 "마메하"(양자경) 밑에서 게이샤 수업을 받고, 이름을 "사유리"로 바꾼다. 성인이 된 사유리(장쯔이)는 유명한 게이샤가 되어, 빚을 갚을 뿐 아니라 오키야 주인의 양녀(후계자)가 된다. 그러나 전쟁으로 인하여 옛 영화는 사라지고, 사유리는 게이샤의 일을 잊고 산골에서 일을 하며 시간을 보낸다. 몇 해가 흐르고 회장의 친구 "노부"(야쿠쇼 코지)가 찾아와 미국인에게 잘 보이기 위해 돌아와달라고 부탁한다. 노부는 사유리에게 사랑을 고백하지만, 사유리는 회장을 잊지 못한다. 시간이 흐르고, 회장은 자신도 역시 그녀에게 연정을 품었다는 사실을 고백한다.
**큐베브**는 후추속에 속하는 식물로, 정유와 열매를 얻기 위해 경작한다. 자와섬과 수마트라섬에서 주로 재배되기 때문에 **자바 후추**라고 불리기도 한다. 열매는 익기 전에 수확하여 조심히 말린다. 주로 거래되는 말린 열매로 된 큐베브는 검은 후추와 생김새가 비슷하지만 줄기가 붙어 있는 것이 특징이다. 말린 과피는 주름져 있으며 잿빛 갈색이나 검은색을 띈다. 씨는 딱딱하고 하얀색이며 기름기가 있다. 큐베브의 냄새는 상쾌하고 향기롭다. 맛은 매우 맵고 약간 쓰며, 보통 올스파이 맛과 같다거나, 올스파이와 검은 후추의 중간 정도라고 표현한다.

큐베브라는 이름은 아랍어 카바바(كبابة)에서 유래되었으며 아라비아, 인도, 유럽 등 세계 여러 지역에서 향신료 및 약용으로 쓰였다. 큐베브의 약용은 그 유래가 깊어 9세기 경에 작성된 아라비안 나이트에 큐베브의 최음적인 효과가 언급되기도 한다. 하지만 17세기 포르투갈의 국왕이 검은 후추(''Piper nigirum'')의 판매량을 늘릴 목적으로 큐베브의 판매를 금지한 뒤 차츰 잊혀져 현재 큐베브를 음식의 조미료로 쓰는 곳은 인도네시아와 아프리카뿐이다. 서양에서는 담배에 큐베브의 기름이 첨가물로 들어가며 진(Gin)의 향을 내는 데 사용되기도 한다.
**미겔 데 세르반테스 사아베드라**는 스페인의 소설가, 시인, 극작가이다. 많은 사람들에게서 첫 근대 소설이라고 평가받는 돈 키호테의 작가로 유명하다. "지혜의 왕자"(''el Príncipe de los Ingenios'')라는 별명이 있다.

## 생애
세르반테스는 마드리드의 대학가 알칼라 데 에나레스에서 일곱 남매 중 넷째로 태어났다. 할아버지는 종교재판소 변호사였고, 아버지 로드리고 데 세르반테스는 하급 귀족 가문의 외과 의사여서 매우 가난했다. 이에 세르반테스는 제대로 된 교육을 받지 못했고 가족은 여러 도시로 이사를 다녔다. 이외의 어린 시절은 거의 알려지지 않았다.

1570년 22세 때 이탈리아의 추기경을 따라 로마로 건너가 군인이 되어 레판토 해전에 참가했으나 부상으로 왼손에 장애를 가지게 되었다. 1575년에는 해적에게 잡혀 알제리에서 5년간 노예로 생활하다가, 성 삼위일체 수도회의 도움으로 주인에게 몸값을 지급하고 가족이 사는 마드리드로 돌아와 글을 쓰기 시작하였다.

1585년 소설 라 갈라테아를 출판하였으나 인기를 별로 끌지 못하였다. 1605년 돈 키호테 제1부를 발표하여 대단한 인기를 모았으나 생활에는 도움이 되지 못하였다. 1615년 돈 키호테 제2부를 완성했지만 평생 가난하게 살다가 1616년 4월 23일 향년 69세로 세상을 떠났다.
**위키프로젝트 언어**는 언어와 언어학 관련 문서들을 효율적이고 일관성 있으면서도 알차게 채워 나가기 위해 프로젝트를 출발합니다.

## 목적
이 프로젝트는 언어와 언어학 관련 문서들의 편집, 작성 기준을 정하고 관련 틀을 제공하는 것을 목적으로 합니다.

## 기준

### 언어 분류 체계
현행 언어 분류 체계는 다음과 같습니다.

### 언어명 표기 원칙
언어명과 어족/어파/어군의 명칭은 위키프로젝트:언어/표기 원칙을 따릅니다. 원칙에 대한 토론은 해당 문서의 토론 문서에서 진행합니다.
**히라카타시**는 오사카부 북동부의 교토부·나라현의 부현경계에 위치하는 시이다. 2001년 4월 1일에 특례시가 되었다.

교카이도의 역참 마을이며 일찍이 기타카와치 군의 관공서가 있는 기타카와치 지구의 핵심적인 도시로 발전했다. 칠석 전설이나 국화 인형 전으로 알려져있으며 간사이 외국어대학교를 포함한 6개 대학이 위치해 있다. 풍부한 문화와 교육, 스포츠가 번성하는 것이 특징이다.

시 서부는 게이한 전기 철도 게이한 본선, 시 동부는 JR 가타마치 선이 교바시 역, 기타신치역, 아마가사키 역을 연결하고 시 중심부에는 국도 1호선이 달린다. 히라카타 시역 주변의 재개발에 의해 교토와 오사카 간의 핵심 도시로서 적합한 시가지 만드는 것을 목표로 하고 있다.

츠타야 본점이 처음 문을 연 곳이다.

## 지리
히라카타 시는 오사카시와 교토시의 거의 중간에 해당하는 오사카부의 북동부로 오사카 시에서 교토 시를 향해 약 20km의 요도강의 좌안에 위치한다. 동서 12.0&nbsp;km, 남북 8.7km의 삼각형을 이루고 있고 면적은 65.08&nbsp;km
**히메지시**는 일본 효고현 남서부에 위치하는 시이다. 1996년에 중핵시로 지정되었다.

현내 제2위의 상공업과 인구를 가지는 도시로 중핵시로 지정되어 있다. 관광업으로는 국보이며 세계 유산이기도 한 히메지성이나, 서쪽의 히에이 산으로 불리는 쇼샤 산 엔교지, 일본 3대 일람의 나다노켄카 축제, 반슈 가을 축제가 유명하고, 국내는 물론 해외로부터의 관광객도 많다.

나카하리마 현민국 관내에 있어 하리마 지방의 중심 도시로서의 성격도 가진다.

## 지리
효고 현 서부, 하리마 지방의 중심 도시이다. 하리마 평야의 중서부에 위치하고 시역의 중동부를 이치카와 강이, 중부를 센바 강이나 노다 강이, 중서부를 유메사키 강과 오쓰모 강이, 서단을 이보 강이, 각각 남쪽 흘러 하리마나다로 흘러 들어간다. 하리마나다 바다에는 이에시마 제도가 있다.

시의 중심부에 히메지성이 세워져있는 히메 산, 중심부 북부에 히로미네 산과 마스이 산, 북서부에 쇼샤 산, 북부에 묘진 산, 셋피코 산이 있다. 시역을 동서로 관통하는 형태로 산요 신칸센, 산요 본선, 국도 2호선이 통과하고 히메지역은 히메지 성의 남쪽으로 1km 거리에 위치한다. 시가지는 히메지 성의 조카마치가 원형이 되고 있다. 최근에는 히메지 역 남쪽의 발전도 볼 수 있다.

기후는 전형적인 세토 내해식 기후로 강수량은 비교적 적고 겨울에는 이른 아침에 기온이 크게 떨어진다.

## 역사
히메지 시는 1889년 4월 1일에 성립되었다. 히메지는 또한 "신킨 금고의 왕국"으로 불리며 네 개의 신킨 금고의 본사가 이곳에 위치해 있다. 1923년 간토 대지진 이후에 일본 제국 정부는 전하는 바에 의하면 수도를 도쿄에서 히메지로 옮기는 것을 고려했었다.

2006년 3월 27일에 시소 군 야스토미 정, 간자키군 고데라 정, 시카마 군 이에시마 정, 유메사키 정이 히메지 시에 편입되었다.

## 교통

### 철도
중심역 : 히메지역
**공진항**은 대한민국의 기업가, 외교관, 행정가이다. 해방 직후 제1대 주프랑스 대한민국 공사와 제4대 농림부장관을 역임하였다.

본관은 곡부(曲阜). 개성에서 태어났다. 개성의 기업가로 명성이 높았던 공성학의 둘째 아들이다.

## 생애
1923년 와세다 대학 영문과를 나온 후(와세다 대학교 학사), 영국으로 건너가 1924년 런던대학 경제과 석사 과정에서 수업한 뒤 다시 프랑스로 가서 8년간 유학하여, 1934년 파리대학 사회학과 석사(사회과학 석사) 과정을 나왔다.

주한 프랑스 대리공사 앙리 코스티에는 본국 정부의 훈령에 의하여 1949년 5월 30일 상오 11시 외무부 임병직 장관을 방문하고 과반 한국정부로부터 프랑스 정부에 요청 중이던 주프랑스 한국 대리공사 공진항의 아그레망 수락이 30일부로 결정되었음을 전달하여 왔다. 국제문화협회는 초대 주프랑스 공사로 불원간 파리로 부임하게 된 공진항의 환송회를 6월 3일 오후 5시에 종로 YMCA에서 개최하였다. 같은 날, 주프랑스 공사관이 설치되었다. 1950년 11월 농림부 장관으로 임명되어 귀국하였다.
**안티모니**(←) 또는 **안티몬**(←)은 화학 원소로 기호는 **Sb**(←)이고 원자 번호는 51이다. 준금속 원소인 안티모니는 네 가지 동소체가 존재한다. 가장 안정된 것은 청백색 금속 상태이다. 노란색과 검은색 안티모니는 불안정한 비금속이다. 안티모니는 방염성, 페인트, 세라믹, 에나멜, 합금, 전자 제품, 고무 등에 사용된다. 또한 안티모니의 플루오린화물인 오플루오린화 안티모니는 세상에서 가장 강력한 루이스 산이기도 하다. 안티모니 화합물은 고대로부터 알려져 있었으며 당시에는 주로 미용 용도로 쓰였다. 금속성의 안티모니도 꽤 오래 전부터 알려져 있었던 것으로 추정되나, 납과 혼동되는 일이 잦았다. 1540년 반노초 비링구초(Vannoccio Biringuccio)가 최초로 순수한 안티모니를 분리하였다.

## 특성
안티모니는 질소족(15족)에 속하며 전기음성도가 2.05이다. 주석이나 비스무트보다는 전기음성도가 높으나 텔루륨과 비소보다는 전기음성도가 낮다. 실온의 공기 중에서는 비교적 안정하지만 가열하면 산소와 반응하여 삼산화 안티모니를 생성한다. 산에는 부식 저항성이 있다.
안티모니는 은회색의 광택이 있는 금속으로 모스 굳기가 3이다. 순수한 안티모니는 무르기 때문에 단단한 물체를 만드는 데는 적합하지 않다. 일례로 1931년 중국에서 안티모니 동전을 발행한 적이 있었는데 동전의 마모가 너무 빠르게 진행되어 그 발행을 중단한 적이 있었다. 동위원소가 2종있다. 현재까지 네 종류의 안티모니 동소체가 알려져 있다. 하나는 안정한 금속성의 안티모니이고 나머지 세 가지는 준안정한 동소체이며, 각각 폭발성, 검은색, 노란색이다.

금속성 안티모니는 은백색 광택이 있는 부서지기 쉬운 형태이다. 용융된 안티모니를 천천히 냉각시키면 삼방정계로 결정화한다. 폭발성 안티모니는 비교적 희귀한 형태로, 삼염화 안티모니를 전기분해하여 얻는다. 날카로운 물체로 흠집을 내면 발열 반응이 일어나면서 금속성 안티모니로 전환되며, 막자와 막자사발을 이용해 빻으면 급격하게 연소한다. 흑색 안티모니는 기화한 금속성 안티모니를 급속하게 냉각시켜 얻는다. 결정 구조는 적린이나 흑색 비소와 같으며, 공기 중에서 산화하여 스스로 발화하기도 한다. 100°C에서는 점차 안정된 금속성 안티모니로 전환된다. 황색 안티모니는 가장 불안정한 동소체이다. -90°C에서 SbH의 산화를 통해서만 생성되며, 그 이상의 온도나 빛에 노출되면 흑색 안티모니 형태로 되돌아간다.

## 동위 원소
안티모니는 두 종류의 안정한 동위 원소가 존재한다. 자연 상태에서 Sb로 반감기가 약 2.75년이다.

## 존재
지각 속에는 안티모니가 0.2~0.5ppm 정도 함유되어 있는 것으로 추정된다. 이는 탈륨(약 0.5ppm)과 비슷한 수치이며, 은(0.07ppm)보다는 더 많이 함유된 것이다. 비록 지각 속에 풍부한 원소는 아니지만 약 100여 종류의 광석 속에서 안티모니가 발견된다. 이따금씩 순수한 형태로 발견되기도 하지만 대개는 황화물의 형태로 존재한다.

## 역사
황화 안티모니는 기원전 약 3100년 경 이집트 선왕조 시대부터 눈을 화장하는 데 쓰인 것으로 추정된다. 1540년 반노초 비링구초가 최초로 순수한 형태로 분류하고 이를 책에 묘사하였다. 15세기에 거울, 활자, 종 등에도 안티모니가 사용되었다는 기록이 존재한다. 1615년 독일 화학자 안드레아스 리바비우스는 용융된 안티모니 황화물과 몇 가지 염의 혼합물에 철을 첨가하여 안티모니 결정을 생성시켜 금속성 안티모니를 처음으로 발견하였다. 현재 중국에서 거의 90%에 육박하는 양이 생산되고 있으며, 남아프리카 공화국, 볼리비아, 러시아 등지에서도 채굴되고 있다.

## 용도

### 방염
생산된 안티모니의 약 60% 정도는 삼산화물 형태로 만들어져 방염 목적으로 사용된다. 대개 할로젠 방염 물질과 함께 사용된다. 이들의 반응으로 생성된 할로젠화 안티모니가 방염 역할을 한다.

### 합금
안티모니는 납과 혼합하면 강도가 증가하여 매우 유용한 합금이 된다. 납 이외에 다른 금속들과도 다양한 합금을 생성한다. 납 축전지에 안티모니를 첨가하면 수소 기체의 발생을 막을 수 있다.

### 고대 로마 제국 시대
안티몬은 로마 제국 때에 로마 귀족들이 구토제로 쓰이기도 했다.

### 성냥
성냥의 제조에도 사용되며 불꽃을 오래 지속하기 위해 삼황화 안티모니가 사용된다.

## 주의사항
안티모니 원소와 그 화합물은 대부분 유독하며, 중독 증상은 비소와 엇비슷하다. 대개는 비소보다 덜 유독하지만 일부 화합물은 극미량으로도 목숨을 빼앗는다. 세계보건기구에서는 식수 1리터 당 20μg을 최대 허용량으로 잡고 있다.
**텔루륨**(←) 또는 **텔루르**(←)는 화학 원소로 기호는 **Te**(←), 원자 번호는 52이다. 깨지기 쉬운 은백색의 준금속으로 주석과 비슷한 모습이다. 화학적으로는 셀레늄이나 황과 비슷하다. 지구보다 우주에서 더 흔히 존재하며, 이는 텔루륨의 원자량이 크기 때문이기도 하지만, 텔루륨의 수화물이 휘발성이라서 지구가 생성될 때 대부분 우주 공간으로 증발했기 때문이다.

텔루륨은 1782년 오스트리아-헝가리 제국의 프란츠 요셉 뮐러(Franz-Joseph Müller von Reichenstein)이 텔루륨과 금을 포함한 광석에서 처음 발견하였다. 이후 1798년 마르틴 하인리히 클라프로트가 라틴어로 '지구'를 뜻하는 tellus에서 이름을 따 '텔루륨(tellurium)'이라는 이름을 붙였다. 리히텐슈타인이 발견한 금과 텔루륨의 화합물은 이례적인 금의 화합물로, 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어 금을 얻을 수 있다. 현재 텔루륨은 주로 구리나 납을 제련하는 과정에서 얻는다.

텔루륨은 대부분 철이나 구리와의 합금이나 반도체, 태양 전지판 등을 만드는데 이용되며, 식물에 생물학적 역할을 한다. 식물 수화물이 존재한다.

## 특성
순수한 결정 형태의 텔루륨은 은백색의 금속성 광택이 있는 물질로 부서지기 매우 쉽다. 원자들의 배열에 따라 전기 전도율이 변하며, 빛의 양이 증가할수록 전기 전도율 높아지는 특성이 있다. 한편, 텔루륨 원자들이 지그재그로 교차하게 배열되어 중합체 형태를 띠는 경우도 있는데 이 경우 회색이며, 공기 중에서 잘 산화되지 않고 휘발성도 없다.

산소, 황, 셀레늄, 폴로늄과 함께 16족에 속하며, 특히 셀레늄과 화학적 성질이 비슷하다. 주 산화 상태는 +4이며, 이외에 –2, +2, +6의 산화 상태도 가질 수 있다. -2의 산화 상태에서는 다른 금속 원소들과 결합을 이룰 수 있다.

한편, 텔루륨의 평균 원자량은 127.6으로, 원자 번호가 하나 큰 아이오딘의 원자량(126.9)보다도 크다.

## 동위 원소
자연에는 8가지의 텔루륨 동위 원소가 존재한다. 이들 중 배 정도 길다.

이들 외에 원자량 105에서 142 사이에 38종류의 이성질핵들이 알려져 있다.

## 존재
지각에 존재하는 텔루륨의 비율은 백금과 비슷할 정도로 작으며, 지각에 존재하는 안정한 고체 원소들 중 가장 희귀한 원소 중의 하나이기도 하다. 지각 속에 약 1ppb의 비율로 들어 있으며, 이는 가장 희귀한 란타넘족 원소보다도 적은 것이다.

그러나 지구에서 루비듐이 텔루륨에 비해 1만 배 이상 많이 존재하는데 비해 우주에서는 텔루륨이 루비듐보다 더 많이 존재한다. 이렇게 유독 지구상에서 텔루륨의 존재 비율이 낮은 이유는 지구가 생성될 당시의 조건과 관련이 있는 것으로 추정된다. 지구 생성 초기의 높은 온도에서 휘발성의 텔루륨 수화물이 생성되었고, 이들이 지구에서 다량 증발했다는 것이다.

한편, 텔루륨은 자연에서 순수한 형태로 산출되기도 하지만 금과의 화합물 형태로 존재하기도 한다.금은 반응성이 매우 낮아 다른 원소들과 거의 반응하지 않지만 자연에서 화합물 형태로 산출될 때는 대부분 텔루륨과 결합한 형태로 발견된다. 이들을 포함한 광물은 1890년대 세계 각지에서 골드러시를 일으키기도 하였다. 그러나 실제로는 텔루륨과 금의 화합물이 포함된 광석보다는 니켈 등 비교적 흔한 금속 원소들과의 화합물이 훨씬 더 많이 존재하므로 실제로 이용되는 텔루륨은 이들 광석을 제련하는 과정에서 얻는다.

같은 족 원소인 셀레늄은 황 이온을 대체할 수 있으므로 자연에서 산출되는 황 화합물에는 대부분 셀레늄이 함께 포함되어 있으나, 황 이온과 텔루륨 이온의 이온 반지름 차이로 인해 텔루륨은 황 화합물에는 거의 들어 있지 않다.

주 생산지는 미국, 페루, 일본, 캐나다 등이다.

## 역사
텔루륨은 18세기에 오늘날 루마니아 시비우 근처의 마을에서 발견되었다. 처음에는 텔루륨 광석이 안티모니를 포함한 광석인 것으로 알려졌으나, 1782년 트란실바니아 지방의 광산 감독관이던 프란츠 요셉 뮐러(Franz-Joseph Müller von Reichenstein)가 주로 금과 새로운 원소의 화합물로 이루어졌다는 것을 알아내었고, 3년간 실험을 반복하여 이 원소의 몇 가지 특징을 밝혔다. 이후 1798년 마르틴 하인리히 클라프로트는 금과 텔루륨 화합물을 포함한 광석에서 텔루륨을 분리하고 현재의 이름을 붙였다.

1960년대에는 텔루륨과 비스무트의 화합물이 열전 효과를 나타내는 점을 이용하여 관련 수요가 증가하였고, 철이나 구리의 합금 형태로 사용하면 가공하기 좋은 강철이 된다는 사실이 알려져 현재까지도 주로 이 분야에 사용되고 있다.

## 용도

### 금속 공학
텔루륨은 주로 철, 구리, 납 등과 섞어서 사용한다. 스테인리스 스틸이나 구리 등의 금속에 첨가되면 가공성이 좋아지며, 납에 섞으면 그 강도와 내구도가 증가하고 황산에 대한 부식성이 작아지는 장점이 있다.

### 전자 제품
텔루륨화 카드뮴(CdTe)을 이용한 태양 전지는 현재까지 알려진 태양 전지들 중 가장 효율이 좋은 것을 만드는데 이용된다. 또, 텔루륨화 카드뮴과 텔루륨화 아연(ZnTe)의 혼합물은 고체 상태의 X선 탐지기를 만드는데 이용되며, 텔루륨화 수은 카드뮴은 적외선 검출기를 만드는데 사용된다. 이외에 각종 반도체 분야에서도 텔루륨이 이용된다.

## 주의사항
아직까지 텔루륨이 생명체 내에서 하는 역할은 알려져 있지 않고 일부 균류만이 아미노산 내에서 황과 셀레늄을 대체하는 정도로 사용한다. 
그러나 일부 텔루륨 화합물은 마늘 냄새가 나며 피부와 중추 신경계에 악영향을 미치고 내장 기관에 축적되어 문제를 일으키기도 하므로 주의해야 한다.
**아이오딘**(←)은 원소 기호 **I**, 원자 번호 53인 화학 원소이다. **요오드**(←) 또는 **옥도**(沃度←), **옥소**(沃素←)라고도 한다. 안정 할로젠 중 가장 무거운 원소로, 표준 온도 압력에서 금속 광택이 있는 검보라색 고체이며, 승화하면서 보라색 기체가 나온다. 1811년 프랑스의 화학자 베르나르 쿠르투아가 처음 발견했다. 2년 후에 조제프 루이 게이뤼삭이 보라색을 뜻하는 그리스어 를 따라 명명하였다.

아이오딘은 아이오딘화물(I)이나 아이오딘산염, 과아이오딘산염 등 다양한 산화 상태로 존재한다. 안정 할로젠 원소 중 제일 덜 풍부한 원소로, 여러 화학 원소 중 61번째로 흔하다. 희토류 원소보다도 덜 풍부하다.

필수 무기질 중 가장 무거운 원소로, 갑상샘호르몬에서 발견된다. 아이오딘 결핍증은 약 20억 명에게 영향을 끼치며, 지적 장애의 초래를 선두적으로 예방할 수 있다.

아이오딘의 주요 생산지는 현재 칠레와 일본이다. 아이오딘과 그 화합물은 영양소로 주로 사용된다. 또한 원자 번호가 크고 유기 화합물과 쉽게 결합하는 특징이 있어 비독성 조영제로 선호된다. 인체에 대한 섭취 특이성 때문에 아이오딘의 방사성 동위 원소는 갑상선암 치료에도 사용된다. 또한 아세트산이나 고분자 중합체를 생산하는데 촉매로 쓰이기도 한다.

## 역사
황산과 해초를 우려낸 재에 황산을 부었더니 연기가 나와 연기가 멈출 때까지 기다렸더니 검은 결정이 나와 이것에 아이오딘(그리스어로 "보랏빛 같다"라는 뜻에서 유래)이라는 이름을 붙였다.
나폴레옹 전쟁 당시, 초석은 프랑스에서 큰 수요가 있었다. 프랑스 아질층에서 생산된 초석은 노르망디와 브르타뉴 해안에서 채취한 해초에서 분리할 수 있는 탄산나트륨이 필요했다. 탄산나트륨을 분리하기 위해 해초를 태우고 재를 물로 씻었다. 남은 폐기물은 황산을 첨가하여 파괴하였다.

## 성질
아이오딘은 보라색 고체로 휘발성이 강해 놔두면 자발적으로 보라색 증기로 승화해 버린다. 아이오딘 역시 여느 할로겐처럼 독성이 있다. 또한 할로겐 원소라서 알칼리 금속과 1:1화합물을 만든다.

## 화학 및 화합물
아이오딘의 반응성은 높은 편이지만, 다른 할로젠족 원소에 비하면 낮은 편이다. 일례로 기체 염소는 일산화탄소, 일산화질소, 이산화황과 할로젠화 반응을 통해 각각 포스젠, 염화 니트로실, 염화 설퍼릴을 생성하나, 아이오딘은 이런 반응을 자발적으로 하지는 않는다. 더 나아가서, 금속은 아이오딘과 결합할 경우 염소나 브로민과 결합할 때와 비해 더 적은 산화수를 갖게 된다. 일례로 레늄은 6개의 염소 원자와 결합하거나 5개의 브로민 원자와 결합하는 반면, 아이오딘 원자는 한번에 4개까지만 결합한다.

다른 관점에서 보자면 아이오딘은 할로젠족 원소중 가장 낮은 이온화에너지를 가져 가장 쉽게 산화되는 원소이다. 이런 성질때문에 종종 칠플루오린화 아이오딘(IF7)처럼 염소나 브로민보다 더 높은 산화수에서도 안정적인 모습을 보여주기도 한다.

## 생물학적 역할
아이오딘은 필수 미량 영양소 중 하나로, 인간을 비롯한 고등 동물의 갑상선 호르몬인 티록신(thyroxine, T는 생체 내 기초 대사율을 조절하고 단백질 합성을 촉진하며 중추신경계 발달에 관여한다. 인체 내 아이오딘의 약 70% 이상이 갑상선과 갑상선 호르몬에 존재하며, 갑상선은 혈액 내 아이오딘을 흡수하여 축적하고, 갑상선 호르몬을 합성하여 혈액으로 방출한다. 생체 내 아이오딘이 결핍되면 티록신 생성이 어려워져 갑상선이 부어 오르는 갑상선종(goiter)이 발생한다. 임산부에게 아이오딘이 결핍되면 유산이나 기형아 출산 비율이 높아지며, 태아는 출생 이후에도 지적 장애, 실명, 언어 장애 등의 증상이 나타나는 크레틴병(cretinism)을 일으킬 수 있다. 아이오딘 결핍증은 아이오딘화 포타슘을 섭취하면 간단히 치유될 수 있다. 반면 아이오딘을 과잉 섭취하는 경우에는 갑상선종과 갑상선기능저하증(hypothyroidism)이 나타난다.

## 참고 문헌
**[네이버 지식백과]** 아이오딘 [iodine] (화학백과)
**제논**(←) 또는 **크세논**은 화학 원소로 기호는 **Xe**(←), 원자 번호는 54이다. 제논은 무색의 무겁고 냄새가 없는 비활성 기체로, 지구 대기 중에 미량이 존재한다. 1898년 영국의 윌리엄 램지에 의해 처음 발견되었다. 1962년 비활성 기체 중에서는 처음으로 제논 화합물이 만들어졌다.

핵 실험을 하면 대기에서 제논이 검출된다. 이를 통해서 핵실험 유무를 파악할 수 있다.
보통 크세논이라고 하며, 카메라의 플래시나 등대의 플래시로 쓰인다.

또한 2009년 일본에서 건설한 암흑 물질 검출기 XMASS에도 액체 제논 857kg이 쓰였다.

## 제논 화합물
1962년 XePtF를 Neil Bartlet 가 발견

그 외에 XeF등의 플루오린화물도 존재한다.

비활성 기체 화합물 문서 참고.
**비시 프랑스** 또는 공식적으로 **프랑스국**은 제2차 세계 대전 중 원수 필리프 페탱이 이끄는 프랑스 국가였다. 비시 프랑스는 일반적으로 나치 독일의 괴뢰 정권으로 묘사되나, 고유한 의제를 지닌 독립된 국가로 보는 시각 또한 존재한다. 비시 정권은 남부 프랑스를 1940년부터 1944년까지 통치하며 프랑스 본토의 자유 지역과 식민지의 민간 행정을 책임졌다. 표면적으로는 파리를 수도로 하고 있었으나, 행정부는 파리 남쪽의 휴양지였던 비시에 설치되었다.

비시 프랑스는 나치 독일과의 휴전 협정으로 해군과 식민지에 대한 통제권을 유지할 수 있었으며, 페탱은 기존의 자유주의적 정책들을 뒤집고 경제 활동에 대한 엄격한 감독을 수행하는 권위주의 정권을 수립했다. 독일은 200만 명 규모의 프랑스군 포로들을 석방하지 않음으로써 비시 정권의 군사적 종속을 보장받고 프랑스로부터 군수 물자를 지원받을 수 있었다.

1942년에 연합군이 횃불 작전으로 프랑스령 북아프리카에 상륙을 감행하면서, 독일이 프랑스의 식민지를 비시 정권을 통해 통제할 수 없다는 것이 명확해졌다. 이에 따라 독일군은 남부 프랑스를 점령하였다.

비시 프랑스의 요인들은 1945년 4월 독일의 지크마링겐 지역에서 체포되었다. 페탱은 임시정부에서 반역죄로 사형을 선고받았으나, 샤를 드골에 의해 종신형으로 감형되었다. 비시 프랑스의 고위 인사 4명만이 인도에 반한 죄로 재판을 받았으나 비시 프랑스의 관료들은 나치의 강제 수용소로 유대인을 추방하고 저항군에 대한 가혹한 탄압, 포로 학대 등을 수행했다. 프랑스 경찰은 유대인과 공산주의자, 망명자 등을 체포하였으며 이들이 강제수용소로 추방한 유대인 중 최소 72,500명이 학살된 것으로 알려져 있다.

## 용어
프랑스 제3공화국의 국회가 필리프 페텡에게 전권을 위임한 후, 모든 행정 문서에서 프랑스 공화국이라는 명칭 대신 프랑스국이 사용되었다. 이 프랑스국을 합법적인 정부로 볼 것인지 논쟁이 있고, 다른 프랑스의 국가들과 구분되는 특수성을 드러내기 위해 대체로 프랑스국이라는 공식 명칭보다는 비시 프랑스, 비시 정권이라는 이름으로 불리는 경우가 많다.

비시 프랑스의 통치 영역은 1940년 6월 22일 휴전조약에서 점령되지 않은 프랑스 본토의 남쪽 영역과 프랑스령 북아프리카 등 식민지와 해외 영토로 구성되어 있었다. 이 지역은 독일인들에게 비점령 지역이라 불렸으며, 프랑스에서는 자유 지역 혹은 간단하게 남부 지역이라 불렸다.

## 합법성
자유 프랑스와 전후 성립한 프랑스의 정부들은 비시 프랑스의 합법성을 인정하지 않으며, 위헌적인 쿠데타로 성립한 불법 정부로 간주하고 있다. 페텡은 대통령인 알베르 르브룅으로부터 합법적으로 총리로 임명되었으며 독일과의 휴전 조약을 체결하면서 월권을 하지 않았으나, 프랑스 국회가 해산하고 페텡이 그 전권을 위임받은 과정에 대해서는 논쟁의 여지가 있다. 일부 역사학자들은 1940년 7월 10일에 있었던 국회에서 피에르 라발이 하원 의원들에게 가한 압력과 함께, 에두아르 달라디에 등 27명의 상하원 의원들이 투표에 참여하지 않고 1940년 6월 21일 보르도에서 알제로 향하는 여객선 마실리아(Massilia)로 도피한 것 등을 지적한다.

그럼에도 불구하고 전시에 비시 프랑스는 미국 등 연합국 열강들로부터 국제적 승인을 받고 있었다. 다만 영국과의 국교는 1940년 7월 8일 알제리 북서부의 메르스엘케비르에 정박해 있었던 프랑스 해군의 군함들이 영국 해군의 공격을 받은 이래 단절되었다.

## 역사
프랑스는 1939년 9월 1일 독일이 폴란드를 침공하자, 9월 3일 전쟁을 선포했다. 8개월 간의 가짜 전쟁이 지나고, 독일은 1940년 5월 10일 프랑스를 침공했다. 전투가 계속되고 프랑스군의 붕괴가 임박하게 되자 프랑스의 정부와 군 수뇌부는 대책을 두고 논쟁하게 되었다. 총리 폴 레노를 비롯한 공직자들은 북아프리카로의 탈출과 항전을 주장했으나 필리프 페탱과 막심 베이강 등은 강화를 주장했다. 폴 레노가 총리직에서 사임하자 대통령 알베르 르브룅은 당시 84세였던 페탱을 1940년 6월 16일 새 총리로 지명하였고, 프랑스는 6월 22일 독일과의 휴전 협정을 체결했다.

1940년 7월 10일 프랑스는 상하원 전 의원으로 구성된 국회에서 찬성 569표, 반대 80표(기권 20표)로 프랑스 3공화국을 해소하고 페텡에게 전권을 일임하는 새 헌법을 통과했다.
**서윤복**은 대한민국의 마라톤 선수이다. 1947년 4월 19일 제51회 보스턴 마라톤 대회에 출전해 24세의 나이로 2시간 25분 39초의 세계 신기록을 세우며 동양인 선수로는 처음으로 우승했다. 이듬해인 1948년 런던에서 열린 1948년 하계 올림픽에 대한민국 국가대표로 참가하였고, 이듬 해에 은퇴 후 육상 지도자로 일했다.

## 생애
1923년 1월 9일 고양군 평면 녹번리(현재의 서울특별시 은평구 녹번동)에서 태어났다. 1939년에 한서보통학교를 졸업했고, 1943년 경성상업실천학교(現숭문고등학교)를 거쳐 고려대학교를 졸업하였다.

고려대학교에 재학 때부터 육상선수로 활약했던 그는 1946년 5월 제1회 조선마라톤선수권대회에서 2시간 39분 30초, 같은 해 9월 제1회 전국육상선수권대회에서 2시간 43분 25초, 같은 해 10월 제27회 전국체육대회에서 2시간 39분 40초로 우승하였다. 이듬해 1947년 4월 19일 제51회 보스턴 마라톤 대회에 출전해 24세의 나이로 2시간 25분 39초의 세계 신기록을 세우며 우승했다. 1948년에는 런던올림픽에 참가하였다.

1949년 고려대학교 제일전문부를 졸업한 뒤에, 1960년까지 숭문중고등학교에서 육상감독으로 후진을 양성하였다. 1961년부터 1977년까지는 서울운동장장을 역임하였다. 이 기간 동안 그가 참여한 각종 대회는 다음과 같다.
**압하스어(**)는 조지아의 압하지야에서 사용하고 있는 언어이다. 튀르키예 북동부, 아자리야 등지에도 압하스어 사용자가 있다. 압하지야의 공용어 중 하나이다.

## 개요
계통적으로는 북서캅카스어파에 속한다. 이 어족에 속하는 언어에는 북캅카스에 있는 아바자어, 아디게어, 카바르디어가 있다. 덧붙여 튀르키예에서 사용되었던 우비흐어도 같은 계통이지만 1990년대 초반에 사멸했다. 압하지야 내에서는 북부와 남부에서 주된 방언의 구별이 있다. 표준어는 남부 방언이 기초이다.

원래는 비문자 언어였지만, 19세기 후반부터 키릴 문자나 라틴 문자에 의해서 기록되었다. 1937년에 조지아 문자에 의한 정서법이 만들어졌다. 1954년 이후부터 현재에 이르기까지 키릴 문자를 기초로 한 알파벳에 의해서 표기되고 있다.

방언에 따라서 다르지만, 35개의 자음을 가진다. 그에 비해 모음은, 5개밖에 없다(음성적으로는 다양한 모음을 가지지만, 5개의 모음 이음 (음운론)이라고 해석된다). 명사 종류의 형태법이 매우 단순하고, 반대로 동사는 수많은 접두사나 접미사에 의한 매우 복잡한 파생·굴절이 나타난다.

## 문자
키릴 문자를 쓴다.
**브로크하우스 백과사전**은 브로크하우스 사가 발행하는 독일어 백과사전이다.

세계에서 가장 오래된 역사를 가지고 있는 백과사전으로, 브로크하우스 사가 1808년에 중단한 여성백과사전매입해 3년에 걸쳐 결국 6권의 브로크하우스 사전이 나왔다. 이때는 브로크 하우스란 이름이 아니라 콘베르자치온스렉시콘(Konversationslexikon)이란 이름이었다. 15판부터 바꿨다. 이 백과사전은 소항목에 관점을 두어 만들었으며 많은 삽화와 지도가 있고 독일에 관한 것이 많다. 이백과사전으로 인하여 라루스 백과사전, 체임버스 백과사전등에 영향이 주었다.

브로크하우스의 이름은 그로세 브로크하우스였다. 15판이 발간되기 전에는 백과사전 대열에 끼어들지 못하였다. 16판(1952~63)에는 12권과 2권의 보충판과 지도책으로 구성되어있다. 17판(1966~81)에는 21권과 4권의 보충판으로 구성되어 있다. 새로운 개정판인 18판은 1986년에 발간되었다.

브로크하우스 백과사전이 관련항목표시의 시초였다. 그때 브로크하우스백과사전은 관련된 걸 '...을 보시오'라고 썼다.

## 최근판
1966년에서 1976년 브로크하우스 17판 24권이 브로크사우스백과사전이라고 이름이 간행되었다. 그때의 수록 항목은 약 22만 5000개이며 소항목주의로 하였다. 대항목도 1페이지 수록하고 1986년에서 96년 10년간 19판을 만들어 간행하였다.
사모예드족(Samoyed)이라는 말은 네네츠족을 비롯하여 에네츠인, 셀쿠프인, 응가나산인 등을 통틀어 가리키는 말이지만, 관용적으로는 단순히 **사모예드족**이라고 하면 네네츠인만을 가리키는 경우도 있다.

2010년 인구조사에 따르면 러시아에는 44,640명의 네네츠인이 있으며, 그 중 29,772명은 야말로네네츠 자치구, 7,504명은 네네츠 자치구에 거주한다.

네네츠족은 크게 툰드라 네네츠족과 삼림 네네츠족으로 구분되며 두 집단 간에는 서로 큰 방언차이가 있다. 이외에 코미인의 일파와 통혼하여 형성된 야란(Yaran) 네네츠라는 소수 집단도 있다.

## 역사
네네츠족이 사용하는 네네츠어는 우랄어족 사모예드어파에 속한다. 일설에 의하면 이들은 12세기보다 이전에 시베리아 남부로부터 북쪽으로 이주해온 것으로, 카닌반도와 타이미르반도 사이의 오비강 및 예니세이강 가에 자리잡게 되었다.

이들의 전통적인 생활은 사냥과 순록 목축에 의해 유지된다. 이들은 아주 드넓은 지역에 걸쳐 순록을 모는데, 이때 순록 몰이와 썰매 끌기에 이용되는 사모예드견종은 이후 남북극을 탐험하는 유럽의 탐험가들에게도 유용한 역할을 한다. 이외에 물고기 역시 이들의 중요한 식량 공급처이다. 네네츠족의 전통 가옥은 "mya"라고 불리는 원뿔형 유르트이다.

이후 소련 정부는 사모예드 유목민들을 마을에 강제 정착시키고 아이들을 공립학교에 보내기 시작했는데, 이로 인해 이들의 전통 문화가 빠르게 퇴색되기 시작했다. 오늘날 네네츠 자치구에서는 많은 네네츠족이 네네츠어도 잘 구사하지 못한다. 또한 집산화 정책과 함께 너무 많은 순록을 기르는 것이 탄압받자 목축이 소규모로 변하거나 여러 유목민들이 북쪽으로 이동하기도 하였다. 다만 스탈린 사후 이러한 정책의 억압성은 약해져 이들의 순록 목축은 다시 성장세를 보였으며, 상당 인구가 유목이라는 전통적인 생활 방식을 유지하고 있다.

그러나 현대에 들어 이들의 거주 지대에 러시아의 석유 채굴 산업화가 가속화되면서 전통적인 삶의 터전이 위협받는 처지에 놓이게 되었다.
**포르토프랭스**는 인구 약 84만 6200명의 아이티의 수도이자 가장 큰 도시이다. 도시 이름은 프랑스어로 "왕자의 항구"를 뜻한다.

도시의 주된 수출품은 커피, 설탕, 비누, 섬유 등이다. 이전에는 구두, 야구용품 등을 수출하고 있었다. 1949년 세계 박람회의 주최 도시이다. 2010년 1월 12일에 발생한 지진으로 인해 230,000명 이상이 사망하는 막대한 피해를 입기도 하였다.

## 역사
크리스토퍼 콜럼버스가 아메리카 대륙에 도착하기 전인 기원전 2600년 경, 타이노 인이 카누를 타고 히스파니올라섬으로 이동해 거주하기 시작했다고 알려져 있다. 그들은 현재의 동 베네수엘라 지역에서 건너와 히스파니올라섬에 처음으로 정착했다고 추측된다.

## 자매 도시
포르토프랭스는 두 자매 도시와 결연을 맺었다.
**안정 동위 원소**는 방사성 붕괴를 하지 않는 안정한 동위 원소를 말한다. 254개의 안정 동위 원소가 존재하며 이들은 모두 안정하다.

## 분류
안정 동위 원소는 Pb까지 254개가 존재한다. 이중 164개의 동위 원소들은 이론상으로 붕괴할 수 있는 조건이 존재하므로 **관측상 안정 동위 원소**로 구분되고 있다.

## 관측상 안정 동위 원소의 붕괴 여부
H
)가 붕괴하는 모습이 관측되지 않았고, 어쩌면 양성자는 이론과는 다르게 영원히 존재할 수도 있다. 양성자가 붕괴하지 않는다면 이들 90개의 안정 동위 원소는 영원히 존재하게 된다.

Pb조차도 붕괴되는 모습이 관측되지 않았다. 만약에 이들이 붕괴한다고 해도 반감기가 매우 길기 때문에 먼 미래에도 관측이 불가능 할 수도 있다.

하지만 관측상 안정 동위 원소들도 이론과는 다르게 영원히 존재할 수도 있다.

## 같이 보기
de:Isotop#Stabile Isotope
**란타넘**(←) 또는 **란탄**(←), **란타늄**(←)은 화학 원소로 기호는 **La**(←), 원자 번호는 57이다. 란타넘은 은백색의 금속으로 대개 란타넘족으로 분류한다. 세륨(Ce)이나 희토류 원소와 함께 산출된다. 란타넘은 가단성과 연성이 있고, 칼로 자를 수 있을 만큼 무르다. 희토류 원소 중에 가장 반응성이 크다. 단, 대부분의 란타넘족 원소들이 자성이 있는 데 반해 란타넘은 자성이 없다. 인간의 몸에서 생물학적인 역할은 하지 않는 것으로 알려져 있으나 몇몇 박테리아에게는 필수적이다. 란타넘의 원소기호는 La, 원자번호는 57, 원자량은 138.906이다. 녹는점은 921°C이고, 끓는점은 3457°C이다. 란타넘은 라이터 돌을 만드는 데 쓰이는 미시메탈(Mischmetal)이라는 합금을 만드는 데 쓰인다. 란타넘 화합물의 또 다른 이용 예로는 전자 열음극(electron hot cathode), 가스 텅스텐 아크 용접(GTAW)에서 쓰이는 전극, 촉매 등이 있다. 산화 란타넘을 카메라 렌즈용 유리에 첨가하면 빛의 굴절률이 높아진다. 또 탄화 란타넘(LaCO)은 신장 기능 부전으로 인한 혈중 인산염 농도의 증가를 막는다. 

란타넘은 탄소(C), 질소(N), 붕소(B), 셀레늄(Se), 규소(Si), 인(P), 황(S), 할로젠 등과 직접 반응한다. 공기와 접촉하면 급격하게 산화한다. 차가운 물과는 느리게, 뜨거운 물과는 빠르게 반응한다. 공기 중에 그냥 두면 빠르게 색깔이 변한다. 모나자이트(monazite)와 배스트내사이트(bastnäsite) 등 희토류 원소가 들어 있는 광석에서 발견된다. 또한 우라늄, 토륨, 플루토늄의 핵분열로 원자로에서도 만들어진다. 스웨덴의 화학자인 무산더(Carl Gustaf Mosander)가 1839년에 질산 세륨의 불순물로써 처음으로 란타넘을 확인했다. 란타넘은 다른 란타넘족 원소들과 화학적 성질이 유사해 분리 방법이 복잡하기 때문에 순수한 란타넘 금속은 1923년에 와서야 분리되었다.

## 성질

### 물리학적 성질
란타넘은 란타넘족의 기준이자 첫번째 원소이다. 주기율표상에서 알칼리토금속인 바륨 오른쪽, 란타넘족 원소인 세륨 왼쪽에 위치하고 있다. 가끔 이 분류에 논란이 있기는 하지만 란타넘은 스칸듐, 이트륨, 그리고 방사성이 있는 악티늄과 함께 3족 원소로 분류되기도 한다. 이들과 비슷하게 란타넘의 최외각전자 수는 3개이다. 즉 란타넘은 대부분의 화학 반응에서 3가의 양이온 형태로 반응해 비활성 기체 제논(Xe)과 같은 전자 배치를 갖는다. 몇몇 2가의 양이온 형태의 란타넘 화합물이 알려져 있으나 안정성이 적다. 

란타넘족에서 란타넘은 예외적으로 4f 궤도의 전자를 가지지 않는다. 란타넘의 전자배치는 [Xe]5d로 스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 악티늄(Ac)과 같이 비활성 기체 중심에 최외각 전자 세 개가 있는 전자 배치를 가지고 있다. 사실 4f 오비탈의 순간적인 축소와 에너지 준위의 감소(란타넘족 수축 Lanthanide contraction 이라고 한다)는 란타넘족 원소들의 화학에서 중요한 역할을 하는데, 이는 란타넘 다음 란타넘족 원소인 세륨(Ce)에서부터 처음 나타나기 시작한다. 그래서 란타넘은 다른 란타넘족 원소들이 가지는 강한 상자성과는 다르게 매우 약한 상자성을 띤다.(4f 궤도가 가득 차있는 끝의 이터븀이나 루테튬은 예외이다) 란타넘족 원소들의 녹는점이 6s, 5d, 4f 전자껍질의 전자들과 관련이 있기 때문에 란타넘은 란타넘족 원소들 중 두번째로 녹는점이 낮다.(란타넘의 녹는점은 920 °C이고 가장 녹는점이 낮은 란타넘족 원소는 세륨이다) 란타넘족은 주기율표의 오른쪽으로 갈수록 강도가 커지는 경향이 있다. 따라서 란타넘은 꽤 무른 금속이다. 란타넘은 실온에서 615 nΩm의 비교적 높은 전기저항을 가지고 있다. 비교해보자면 아주 좋은 전도체인 알루미늄의 경우 실온에서 26.5 nΩm밖에 되지 않는다. 또한 란타넘은 가장 휘발성이 작은 란타넘족 원소이다. 실온에서 란타넘은 대부분의 다른 란타넘족 원소들처럼 육각 결정구조를 가지고 있고 310 °C에서는 면심입방격자, 865 °C에서는 체심입방격자 구조가 된다.

### 화학적 성질
원소의 주기적 성질에서 예측할 수 있듯이, 란타넘은 다른 란타넘족 원소들과 안정한 3족 원소들보다 큰 원자 반지름을 가진다. 그로 인해, 란타넘은 그 원소들보다 반응성도 크다. 공기 중에서는 천천히 산화하며 불을 붙일 시 즉시 연소하여 산화 란타넘(III) 즉 La이 f 오비탈에 전자를 가지지 않으므로 수용액에서 색을 나타내지 않는다. 란타넘은 란타넘족 원소들과 3족 원소들 보다 더 강한 염기로, 이것도 원자 반지름의 크기에서 예측될 수 있는 사실이다.

### 화합물
산화 란타넘은 흰색 고체로, 성분 원소들의 직접적인 반응으로 생성될 수 있다. La)과 같은 배위수가 6인 구조로 바뀐다. 물과 반응해서 수산화 란타넘을 생성할 때 많은 열이 발생하기 때문에(발열 반응) 치이익 하는 소리가 난다. 수산화 란타넘은 공기 중의 이산화탄소와 반응하여 탄산 란타넘을 생성한다. 

플루오린화 란타넘은 물에 불용성이므로 수용액 내에 La를 가열하면 LaOCl이 생성된다. 

란타넘은 수소(H)와 반응해 2수소화물(dihydride)인 LaH는 아마도 전자가 음이온 역할을 하는 전자화물(electride compound)일 것으로 생각된다. 

LaO 같은 화합물은 입체화학적 요인에 의해 대칭성이 적다. 

란타넘의 화학은 해당 원소의 전자 배치로 인하여 π 결합을 포함하지 않는다. 즉 란타넘의 유기금속 화학은 꽤 제한적이다. 대표적인 유기 란타넘 화합물은 사이클로펜타디엔 복합체인 La(C와 반응시켜서 생성된다.

### 동위원소
자연적인 란타넘은 두 가지 동위원소 형태로 존재하는데, 그 둘은 안정한 La는 우라늄(U)의 핵분열 산물로 생성된다.
**오가키시**는 일본 내륙부의 기후현에 있으며, 기후시 다음으로 인구가 2번째로 많은 도시이자 기후 현 세이노 지방을 대표하는 시이다.

2006년 3월 27일에 안파치군 스노마타 정, 요로군 가미이시즈 정을 편입했다. 두 정 모두 세이노 권역합병 협의회의 실패의 간접적 영향으로 구 오가키 시와는 접하지 않는 복수의 월경지를 합병하는 결과가 되어버렸다.

## 지리
기후현의 노비평야 북서쪽에 위치해 있으며, 일본 열도의 제일 한가운데에 있는 도시로서 유명하다.

지하수가 풍부하고 분출하는 장소도 많다. 많은 하천과 함께 오가키는 "물의 수도"로 불리고 있으며, 풍부한 지하수는 오가키 시의 상수도의 수원이며 지하수를 살린 과자 등의 식품 만들기도 활발히 행해지고 있다. 일찍이 섬유 산업이 많았던 것도 풍부한 지하수를 살린 것이었다.
**미나미큐슈**는 주로 규슈 남부의 미야자키현과 가고시마현의 2현이나 구마모토현의 남부를 포함한 지역을 가리킨다. 때로는 구마모토현과 오이타현, 오키나와현의 전역을 포함하기도 한다. 지리학에서는 규슈 산지의 남부, 혹은 오이타현 우스키시와 구마모토현 야쓰시로시까지를 미나미큐슈라고 정의한다. 규슈의 북쪽을 북부 규슈라고 하는 점에 대응해, **남부 규슈**라고도 한다.

## 특징
미나미큐슈 지방은 20세기말까지 북부 규슈와의 육상교통이 크게 발달하지 않았고, 오히려 간토 지방이나 긴키 지방 등과의 해상 교통이 발달해 있었다. 게다가 에도 시대까지 지역의 대부분이 사쓰마번에 속한 지역으로, 지금까지도 문화나 관습, 방언 등에서 북부 규슈와 차이를 보인다. 또한 산간지역이나 도서지역이 많아, 북부 규슈로의 빠른 이동이 쉽지 않다. 그런 연유로 미나미큐슈는 지금도 북부 규슈과 비교해 어느정도의 독자성을 가지고 있으며, 규슈 신칸센 개통 이후 인구가 북부 규슈로 몰릴 것이 예상되었지만, 일단은 우려로 그쳤다.

## 자연환경
여름부터 가을까지 태풍의 내습이 많아, 태풍의 상륙지로 유명하다.
**호쿠부큐슈**는 규슈 지방에서 북쪽에 위치해 있는 후쿠오카현, 사가현, 나가사키현, 구마모토현, 오이타현의 5현의 총칭이다. 일본 기상청의 구분에서는 야마구치현도 포함한다. 원래는 나카큐슈, 미나미큐슈와 같이 '기타큐슈'(北九州)라고 하였으나, 기타큐슈시가 발족한 이후로는 혼동을 막기 위해 '호쿠부큐슈'라고 고쳐 부른다.

오래 전부터 대륙 아시아와의 창구로 번성한 지방으로, 한국이나 중국으로부터의 문화를 수입하는 중요한 길목이 되었다. 벼 농사가 일본에 전래된 경로라고도 하며, 후쿠오카시에서 출토된 왜노국왕인이나 요시노가리 유적 등 창구의 역할을 증언하는 유적이 많다. 야마타이코쿠의 소재지에 대한 연구에서도 기나이에 위치했다는 설과 북부 규슈에 위치했다는 설이 있다.

## 자연환경
대한해협 연안은 동해와 접하고 있으므로, 겨울에는 적은 양의 눈이 내리기도 한다.