blueapple8259/wikipedia-ko huggingface dataset:
**마방진** 또는 **방진**(方陣)은 n까지의 수가 모두 들어간다.

## 역사
중국 하나라의 우 임금 시절 (약 4000년 전) 우왕은 매년 범람하는 황하의 물길을 정비할 때 이상한 그림이 새겨진 거북의 등 껍데기를 발견했다. 1부터 9까지의 숫자가 배열된 3차 마방진이었고, 가로, 세로, 대각선의 어느 방향으로 더해도 그 합(마방진 합)이 15였다. 이를 낙서라고 한다.

天與禹洛出書，神龜負文而出，列於背，有數至於九。禹遂因而第之，以成九類，常道所以次敘。
상서정의 12권

## 특성

### 마법 상수
마방진에서 가로줄, 세로줄, 그리고 두 대각선의 합은 같은데, 그 값을 마법 상수라고 한다. 1부터 n

### 자명한 1차 마방진
1차 마방진(1×1 마방진)은 수가 '1' 한 개밖에 없다. 따라서 자명하다.

### 불가능한 2차 마방진
일반적인 마방진은 2차 마방진 외에는 모두 가능하다.

다음과 같은 2차 마방진이 있다고 하면,

## 분류
n×n 마방진은 어떤 수들의 합이 마법 상수로 같은지에 따라 다음과 같이 분류될 수 있다.

## 마방진 만들기
몇천 년 동안, 마방진을 만드는 다양한 방법이 발견되었다.

### 홀수 차수의 마방진
홀수 차수의 마방진을 만드는 방법은 프랑스 외교관 '시몬 드 라 루베르'(Simon de la Loubère)가 그의 저서 시암 왕국의 역사적 관계의 〈원주민들에 따른 마방진 문제(The problem of the magical square according to the Indians)〉에 나와 있다. 그 방법은 다음과 같다.

첫 번째 행의 가운데 칸에 1을 넣는다. 그 다음 자연수를 대각선 방향으로 오른쪽 위 칸에 넣는 것을 모든 칸이 채워질 때까지 반복한다. 이때 해당하는 칸이 마방진의 위쪽으로 벗어난 경우에는 반대로 가장 아래쪽의 칸으로, 마방진의 오른쪽으로 벗어나는 경우는 가장 왼쪽의 칸으로 각자 한번 더 이동한다. 또 이때 칸을 채울 자리에 이미 숫자가 있다면 아래에 수를 넣는다.

맨 윗 줄에 가운데 칸이 아닌 칸에서 시작해도 가능하지만, 가로줄과 세로줄은 마법 상수으로 나오고 대각선의 합은 다르다. 따라서 준마방진(semimagic square)이 만들어지고, 진짜 마방진은 나올 수 없다. 또 대각선 오른쪽 위 방향이 아닌 방향으로 자연수를 계속 써도 마방진이 나올 수 있다.

### 4차 마방진
위와 같이 4칸씩 나누어 흑색 칸과 백색 칸으로 칠한 뒤에, 힌 색 칸의 수들을 180도 뒤집어 옮기면 마방진이 된다.
**나이오븀**, **니오븀**(←) 또는 **니오브**는 화학 원소로 기호는 **Nb**(←), 원자 번호는 41이다. 회색의 무르고 연성 있는 전이 금속으로 컬럼바이트 광석에서 산출한다. 특수강 등 합금을 만드는 데 주로 사용한다.

1801년 영국 화학자 찰스 해쳇(Charles Hatchett)은 탄탈럼과 비슷한 새로운 원소를 발견하고 이를 콜럼븀(columbium)이라 명명하였다. 1846년에는 독일 화학자 하인리히 로제(Heinrich Rose)는 탄탈럼 광석에 다른 원소가 포함되어 있다는 것을 발견하고 이를 나이오븀(niobium)이라 명명하였다. 이후 1864년과 1865년에 콜럼븀과 나이오븀이 동일한 원소라는 것이 밝혀졌고, 이후 한 세기 동안 같이 쓰였다. 1949년에 공식적으로 나이오븀이라는 이름을 채택해서 현재에 이르고 있으나, 여전히 미국에서는 콜럼븀이라는 이름을 쓰기도 한다.

나이오븀은 주로 강철 등 합금을 만드는데 사용한다. 이러한 합금에 들어가는 나이오븀 함량은 약 0.1% 정도로 매우 적지만, 나이오븀은 적은 양으로도 철강 강도를 높일 수 있다. 나이오븀을 이용한 초합금은 온도가 높아져도 안정하므로 제트기나 로켓 엔진 등에 사용한다. 또, 나이오븀은 초전도체 분야에서도 사용한다. 주로 나이오븀, 티타늄, 주석 등 합금으로 만드는데 이들 초전도체는 MRI에 사용한다. 이외 용접, 핵 공업, 전자제품, 광학, 화폐, 보석 등에 사용한다.

## 역사
나이오븀은 1801년 영국 화학자 찰스 헤쳇이 발견하였다. 그는 1734년 미국 매사추세츠주에서 발견되어 영국으로 운반된 광석 시료에서 새로운 원소를 발견하고는 그 원소를 콜럼븀이라고 명명하고 광석에 컬럼바이트라는 이름을 붙였다.

그러나 탄탈럼과 나이오븀의 유사성 때문에 상당한 혼란이 있었다. 1809년 영국 화학자 윌리엄 하이드 울러스턴은 두 원소의 산화물의 밀도 차이를 확인하고서도 같은 물질이라고 결론을 내리기도 하였다. 이는 1846년 독일 화학자 하인리히 로제가 번복했는데, 그 또한 나이오븀이나 나이오븀-탄탈럼 혼합물에 세 가지나 되는 잘못된 이름을 붙이기도 하였다. 나이오븀과 탄탈럼의 차이가 분명해진 것은 1864년 이후이다.

나이오븀은 20세기 초반에 백열등의 필라멘트로 사용되면서 실용적인 목적으로 쓰이기 시작했다. 이후에는 순수한 나이오븀 대신 나이오븀과 텅스텐의 혼합물을 필라멘트에 넣었다. 1920년대에는 나이오븀을 첨가한 강철의 강도가 증가한다는 사실이 알려져 현재까지도 생산된 나이오븀의 대부분은 특수강을 만드는데 사용되고 있다.

한동안 콜럼븀과 나이오븀 중 어떤 이름을 쓸 것인지에 대해 의견이 분분했으나 100여 년의 논쟁 끝에 1950년 국제순수응용화학연합은 나이오븀을 41번 원소의 공식적인 이름으로 쓰기로 결정했다. 그러나 아직도 미국 산업계에서는 가끔 '콜럼븀'라는 이름을 쓰고 있다.

## 특성

### 물리적 특성
나이오븀은 은회색의 광택이 있는 상자성 금속으로 주기율표의 5족에 속한다. 그러나 제일 바깥의 전자껍질 1개당 전자의 개수는 같은 족 원소들과 다르며, 이는 같은 주기에 속하는 원소인 루테늄, 로듐, 팔라듐에서도 나타난다.

극저온에서는 초전도체의 성질을 나타내며 이러한 특성은 나이오븀의 순도에 따라 크게 달라진다. 순수한 나이오븀은 연성과 전성이 뛰어나지만 불순물이 첨가되면 단단해진다.

### 화학적 특성
나이오븀은 실온에서 공기 중에 장시간 노출시키면 산화되어 푸르스름한 색을 띤다. 원자 번호가 하나 작은 지르코늄보다는 전기음성도와 밀도가 약간 더 높으며, 란타넘족 수축에 의해 바로 다음 주기에 위치하는 탄탈럼과 비슷한 크기의 원자를 가진다. 이 때문에 나이오븀의 화학적 성질은 지르코늄이나 탄탈럼과 매우 흡사하다. 고온에서는 거의 모든 비금속 원소와 반응하여 화합물을 생성한다. 산이나 염기에는 잘 부식되지 않는다. -1에서 +5까지의 산화수를 가질 수 있는데, 이 중 가장 많이 발견되는 것은 산화수가 +5인 화합물의 형태이다.

## 동위 원소
자연에 존재하는 안정한 나이오븀 동위 원소는 Nb로 반감기가 약 3470만 년이다. 또, 최소 25종류의 핵 이성질체가 발견되었다.

## 존재
나이오븀은 지각 속에 약 20ppm 정도 포함되어 있어 33번째로 많이 존재하는 원소이다. 그러나 실제로는 높은 밀도로 인해 지구의 핵 속으로 가라앉은 더 많은 양의 나이오븀이 존재할 것이라고 추정된다. 자연에서는 순수한 형태로는 존재하지 않고 광석 속에 다른 원소들과의 혼합물 형태로 존재한다. 대부분의 경우, 나이오븀과 탄탈럼은 광석 속에 함께 들어있다. 주로 브라질, 캐나다 등지에서 생산된다.

## 용도
나이오븀은 강철을 만들 때 첨가하는 금속 원소로 많이 사용된다. 2006년 생산된 나이오븀의 90%가 이 분야에 사용되었을 정도이다. 나이오븀을 첨가한 합금은 강도와 가공성이 뛰어나며, 용접할 때 유리하다.산화니오븀은 아크릴산 생산Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 3(6), 1103-1113. doi:10.1021/cs400010q

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## 주의사항
나이오븀이 생명체 내에서 어떤 역할을 하는지는 밝혀지지 않았다. 나이오븀의 분말은 눈과 피부에 자극을 줄 수 있고 화재의 위험이 있으나 주로 사용되는 순수한 나이오븀은 체내에서 반응을 하지 않고 무해한 것으로 알려져 있다. 이 때문에 보석이나 의료 목적으로 사용되기도 한다. 그러나 일부 나이오븀 화합물은 강한 독성을 나타내기도 한다.
**몰리브데넘**(←) 또는 **몰리브덴**, **수연**(水鉛)은 화학 원소로 기호는 **Mo**(←)이고 원자 번호는 42이다.

## 주요 성질
몰리브데넘은 전이 금속이다. 순수한 몰리브데넘은 은백색을 띠고 매우 단단하며, 녹는점과 끓는점이 매우 높다. 몰리브데넘은 소량으로도 강철을 단단하게 만드는 효과가 있다. 몰리브덴은 식물을 키우는 데 주요한 영양소이며 젠틴 필수 영양소이다. 젠틴화 효소 등의 여러 효소에도 사용된다.
몰리브데넘은 고융점금속이다. 그리고 몰리브데넘은 인체에 필수적인 미네랄이며, 활성 산소를 무독화시키는 반응에 사용된다. 주로 분말야금법으로 만들어지며 내부식성이 강하기 때문에 고온 고압용 분야에 많이 사용되고 있다. 단점으로는 산화가 쉽게 되기 때문에 진공상태 또는 비활성분위기 상태에서 사용되어야 한다. 또한, 높은 기계강도 때문에 가공이 어렵다.

이는 또한 특수 거울.
**구수략**(九數略)은 조선 숙종 때의 영의정이자 학자였던 최석정(崔錫鼎)이 지은 수학책으로, 4권 2책의 목판본이다.

현재까지 전해 내려오는 한국의 옛 수학 책들 중에서 체계적으로 내용을 정리한 책이다. 1710년~1715년경에 간행되었을 것으로 추정하며 본편(갑

## 수학적 업적

### 직교 라틴 방진
부록에 소개된 9차 직교 라틴 방진은 레온하르트 오일러의 발표보다 60여 년 앞서는 것으로 해외 학계에서도 인정받아 2007년 출판된 ''Handbook of Combinatorial Designs''에 소개되었다. 최석정은 두 10×10 라틴 방진을 각각 백자자수음양착종도(白子子數陰陽錯綜圖) · 백자모수음양착종도(白子母數陰陽錯綜圖)라고 명명하였으며, 9×9 직교 라틴 방진을 구구모수변궁양도(九九母數變宮陽圖)라고 명명하였다.

다음은 최석정의 9차 직교 라틴 방진 '구구모수변궁양도'이다.

모든 칸의 첫 번째와 두 번째에 각각 제시된 수는 가로와 세로 방향으로 1부터 9까지이니 그 합이 각각 45이다. 합하면 90이고 가로(세로)줄이 9개 있으니 총합은 810이다.

두 수를 분리해서 따로 방진을 만들면 모두 라틴방진이다. 두 방진은 서로 직교한다.
i행, j열에 있는 수를 각각 로 계산한 것이다. 열과 행을 더한 값이 모두 369인 마방진이 만들어진다.

### 기타
또한 구수략에는 마방진, 마법진, 지수귀문도 등의 구성도가 많이 수록되어 있다.
**최석정**(崔錫鼎, 1646년 7월 2일(음력 5월 20일)~1715년 12월 6일(음력 11월 11일))은 조선 후기의 문신이다. 본관은 전주, 초명은 석만(錫萬), 자는 여시(汝時)·여화(汝和), 호는 존와(存窩)·명곡(明谷)이다. 시호는 문정(文貞)이다. 시인인 최수철(崔守哲)은 그의 종손(從孫: 형이나 아우의 손자)이다.

서인의 일원이었으나 김익훈, 김석주의 역모 날조 사건에 반대하여 서인의 분당 시 소론이 되었다. 또한 1694년부터 제한적이지만 남인을 등용하는 정책을 펼쳤다. 1680년(숙종 6년) 보사원종공신 1등(保社原從功臣一等)에, 1728년(영조 5) 이인좌의 난 진압 직후 분무원종공신 1등(奮武原從功臣一等)에 책록되었다.

## 생애
영의정을 지냈던 완성부원군(完城府院君) 최명길의 손자이다. 최명길은 조선시대 병자호란 당시 주화론을 주장한 주화파의 대표로서 후금과 화친 정책을 펼치려 했으나 실패한 인물이다. 여러 요직을 거쳤고, 부제학, 대사성, 도승지를 하고 홍문관제학, 이조참판, 대사헌을 거쳐 이조판서, 대제학을 하다가 우의정과 좌의정을 거쳐서 1701년 영의정이 되었다. 그는 1694년 이후 남인에 대한 제한적인 서용 정책을 펼쳤다.

1701년 10월 희빈 장씨가 사사된 직후, 불안감과 신분의 위협을 느낀 세자 균(훗날의 경종)이 눈물을 흘리며 도와줄 것을 청하자, 최석정, 남구만 등은 어찌 신들이 군부의 은혜를 잊겠느냐며 세자의 손을 잡아주었다. 반면 노론 신하들은 세자 균을 싸늘하게 외면했다 한다.

1710년 영의정을 그만둔 이후 1710년~1715년에 구수략을 지었을 것으로 추측되는데, 여기에는 기존에 전해진 수학 지식을 체계적으로 정리한 내용과 전혀 새로운 독창적 내용이 함께 수록되어있다. 특히 구수략의 마지막 권에는 마방진, 직교 라틴 방진, 그리고 지수귀문도등 사각형이나 육각형 모양의 수의 구성도가 많이 수록되어 있는데, 이들은 모두 최석정의 탁월한 수학적 직관력과 수학 이론의 독창성을 잘 나타내고 있다. 최석정은 국립과천과학관의 과학기술인 명예의 전당에 헌정되었다.

1680년(숙종 6년) 보사원종공신 1등(保社原從功臣一等)에 책록되었다. 1728년(영조 5) 이인좌의 난 진압 직후 분무원종공신 1등(奮武原從功臣一等)에 책록되었다.

## 산학원본
산학원본(算學原本)은 양휘산법과 산학계몽(算學啓蒙)의 계산법을 설명한 책으로 조선시대 박율(朴繘)이 편찬하였으며 그의 아들 박두세(朴斗世)가 1700년에 간행하였다.

최고위 관료였던 최석정이 산학원본의 서문을 써준 것은 매우 흥미로운 일인데, 최석정이 젊은 시절부터 수학에 깊은 관심을 가지고 있음을 스스로 밝히고 있다.

목사(牧使) 박두세로부터, 그의 아버지가 지은 산학원본 한 권을 얻어 읽어보니, 수학의 깊은 경지를 다한 것이었다.

余少時, 訪任郡守濬氏. 論及九數,
내가 젊었을 때 군수 임준(任濬)씨를 방문하여, 구수에 대하여 논급했다.

朴丈, 邃於經學, 旁通曆象, 惜其名位之未大顯也.
박장(박율)은 경학에 깊고, 역상에 널리 통하여, 그 명성이 크게 드러나지 못한 것이 안타깝다.

牧使君以才業世其家, 方宰晉陽, 謀入梓, 廣其傳. 余爲之, 精加校訂, 俾游蓺者, 有以沿求云.
목사군(박두세)이 재업으로 그 집안의 대를 이어(수학을 공부), 바야흐로 진양에서 수령을 하는데, 판각하여 그 아버지의 책을 널리 전하기를 꾀하니, 내가 그를 위하여 교정을 자세히 하고, 유예자(수학을 즐겨 공부하는 사람)로 하여금 찾아 구함이 있게 하려 한다.

歲庚辰孟秋完山崔錫鼎汝和甫序
경진년(1700년) 음력 7월) 최석정 여화가 서문을 쓰다.}}

## 연구
한양대학교의 김용운이 1974년 최석정의 마법진에 대한 논문을 썼다.

1983년에 일본인 학자 히라야마 아키라(平山諦)가 数学史研究（日本数学史学会編）의 99호에 ''Magic Squares on Ku su Ryak by Chai Suk-Jong''(崔錫鼎の九数路の方陣) 라는 논문을 썼다.

최석정은 Roger Cooke의 ''The History of Mathematics: A Brief Course''(1997)에도 소개된 적이 있는데 아깝게도 2005년 판에서는 빠졌다. 하지만 최석정의 9차 직교 라틴 방진은 2007년 Chapman & Hall/CRC에서 출판된 ''Handbook of Combinatorial Designs''(2판)에도 소개되었고, 이는 오일러의 직교 라틴 방진보다 적어도 67년을 앞선 내용으로, 현존하는 기록상 세계 최초라고 인정받은 셈이며, 그 경과는 2008년 과학동아 8월호에 소개되었다.

최근에는 대만 학술원의 Ko-Wei Lih 교수가 최석정에 대해 ''A Remarkable Euler Square before Euler''라는 논문을 써서 미국수학협회(Mathematical Association of America)가 발행하는 ''Mathematics Magazine'' 2010년 6월호의 첫 번째 논문으로 발표되었다. 뒤를 이어서 대만 輔仁大學에서는 王靖貽라는 학생이 졸업논문으로 최석정방진이라는 석사학위논문을 제출하였다.

Oxford University Press가 2013년 발간한 Combinatorics : Ancient & Modern, 저자 Ronald Graham, John J. Watkins, Robin Wilson, 에서도
최석정을 언급하였다.
**카리알라어**는 핀란드어와 가까운 관계에 있는 핀우그리아어파 언어이다. 표준 핀란드어와의 중대한 차이점은 표준 핀란드어에 없는 음운이 여럿 있다는 점과 19세기와 20세기 핀란드어의 영향을 받지 않았다는 점이다. 카리알라어의 표준어는 없고 글로 쓰는 이마다 각자의 방언을 쓴다. 적는 데 사용하는 문자는 핀란드어에서 쓰는 로마 문자에 몇 글자를 더한 것이다.

이 문서는 러시아령 카렐리야 공화국에서 쓰이는 언어형을 주로 다룬다. 핀란드에서는 보통 제2차 세계 대전 이후 카렐리야 지협을 비롯한 옛 핀란드령 서카리알라의 절반이 소비에트 연방으로 넘어가는 과정에서 새 국경을 넘어 핀란드로 이주한 이 지역의 카리알라인 난민 42만명의 방언을 카리알라어라고 한다. 이 방언들은 본토 핀란드어의 영향을 많이 받았는데 이는 17세기 당시 핀란드를 지배하던 스웨덴이 잉그리아(Ingria)까지 확장하면서 특히 사보 지방의 핀란드인들이 이들 지역에 많이 이주하였기 때문이다. 그래서 같은 카리알라어라도 러시아 정교회권인 러시아령 동카리알라와 루터교권인 핀란드령 서카리알라 사이의 언어학적 경계는 같은 루터교권인 핀란드의 사보와 핀란드령 카리알라 사이의 언어학적 차이보다 아마 더 뚜렷했을 것이다. 오늘날 이들 방언들은 카리알라인 난민 거의 대부분이 정착한 핀란드의 남카리알라 지역에 집중되어 있다.

카리알라어는 러시아의 카렐리야 공화국과, 핀란드에 사는 5,000명이 사용하고 있다.

4개의 방언으로 나뉘어 있다.

루디어는 가끔은 벱스어의 방언으로 분류되기도 한다.

키릴 문자가 원래는 1940년에서 1980년대까지 사용되었다.

## 독립된 언어? 방언?
일찍이 일부 핀란드 언어학자들은 카리알라어를 핀란드어의 방언으로 분류하였다. 오늘날에도 러시아의 카렐리야 공화국에서는 카리알라어를 핀란드어의 방언으로 보고 있다. 그러나 현재는 언어학적으로 보통 동카리알라에서 사용되는 카리알라어는 독립된 언어로 분류한다. 음운과 어휘의 차이로 인해 핀란드어와 이 지방의 카렐리야어 사이는 서로 정확한 의사 소통이 되지 않는 경우가 많다. [https://web.archive.org/web/20040602001752/http://www.kotus.fi/verkkojulkaisut/julk129/karjalat_kartta1.shtml]

반면 핀란드의 남카리알라 지역에서 쓰이는 방언은 핀란드어의 동남부 방언의 일부로 분류된다. 제2차 세계 대전 이전의 옛 핀란드령 서카리알라에서 쓰이던 방언도 마찬가지로 핀란드어의 방언으로 분류되는데, '카리알라 방언'이라 이르기도 한다.

## 문자
지금은 라틴 문자를 사용한다.
**테크네튬**은 화학 원소로 기호는 **Tc**(←), 원자 번호는 43이다. 인공 방사성 원소인 이 원소는 은회색의 전이 금속으로, 화학적 성질은 레늄과 망가니즈의 중간이다. 모든 동위 원소가 방사성 동위 원소이며, 짧은 반감기를 갖는 동위 원소인 )은 강철의 전기 부식 억제제로 사용되기도 한다.

드미트리 멘델레예프는 아직 발견되지 않은 이 원소를 에카망가니즈(ekamanganese)라고 부르고 여러 성질을 예측하였다. 1937년 처음으로 U의 방사성 붕괴 산물로 발생하며, 핵연료봉에서 추출이 가능하다.

## 역사
드미트리 멘델레예프는 1871년 자신이 제안한 주기율표에서 몰리브데넘(원자 번호 42)과 루테늄(원자 번호 44) 사이, 망가니즈 아래에 아직까지 발견되지 않은 원소가 있음을 알고 화학적 성질이 망가니즈와 비슷할 것이라고 예측하고 ‘에카망가니즈’라는 이름을 붙였다.

멘델레예프의 추측이 있기 이전부터 43번 원소를 찾았다는 주장이 여러 차례 있었다. 이는 테크네튬의 주기율표 위치를 고려할 때 다른 원소들에 비해 더 찾기 쉬울 것이라는 오판 때문이었다. 1828년에는 백금 광석에서 폴리늄(polinium)이 발견되었다는 발표가 있었으나 불순물이 섞인 이리듐으로 판정되었고 1846년에는 일메늄(ilmenium)이 발견되었으나 곧 불순물이 섞인 나이오븀으로 판명되었다. 이듬해에도 비슷한 물질을 펠로퓸(pelopium)으로 발표하는 실수가 있었다.

멘델레예프의 추측 이후, 러시아의 화학자 케른(Serge Kern)이 백금 광석에서 데이븀을 발견했다고 주장했으나, 이후에 이리듐, 로듐, 철의 혼합물로 밝혀졌다. 1896년에는 루큠(lucium)을 발견했다는 사람이 나타났지만 곧 이트륨으로 밝혀졌다. 1908년에는 일본의 화학자 오가와 마사타카(←)는 일본(니폰←)에서 이름을 따 니포늄(nipponium)이라는 원소를 발견했다고 주장했으나, 아니라는 것이 판정되어 주장을 철회하였고 이후 2004년 다른 일본 과학자에 의해 그 당시까지 발견되지 않았던 75번 원소 레늄이었다는 사실이 알려졌다.

이렇게 수차례의 실패 후 1936년 중반, 이탈리아의 에밀리오 세그레는 미국 뉴욕에 있는 컬럼비아 대학과 캘리포니아주에 있는 로렌스 버클리 국립 연구소를 방문하여 사이클로트론을 발명한 어니스트 로렌스를 만났다. 세그레는 로렌스를 설득하여 사이클로트론 실험으로 방사성이 된 몰리브데넘 시료를 얻었다. 마침내 1936년 12월, 이탈리아 시칠리아섬에 있는 팔메로 대학의 에밀리오 세그레와 카를로 페리에르는 이 몰리브데넘 시료를 분석하여 .

1952년에는 캘리포니아의 한 천문학자가 S형 적색거성을 분석하던 중 테크네튬의 스펙트럼을 관찰하였다. 이러한 항성은 수명이 거의 다 된 별임에도 불구하고 수명이 짧은 원소들이 풍부하게 존재하였다.

한편, 지구상에 존재하는 테크네튬을 찾는 연구도 활발히 진행되었다. 1962년에는 벨기에령 콩고에서 얻은 피치블렌드 속에서 극미량의 .

## 특성

### 물리적 특성
테크네튬은 은회색의 방사성 금속으로 백금과 비슷하게 생겼다. 주로 회색 분말 형태로 얻으며 결정은 밀집 육방정계 구조이다. 테크네튬 원자의 방출 스펙트럼은 363.3nm, 403.1nm, 426.2nm, 429.7nm, 485.3nm의 파장을 갖는 빛이다.

순수한 테크네튬은 상온에서 약한 상자성이며, 7.46K 이하에서 초전도체의 성질을 나타낸다.

### 화학적 특성
테크네튬은 주기율표에서 7족에 속하는 원소로 양옆으로는 몰리브데넘(원자 번호 42)과 루테늄(원자 번호 44) 사이에, 위아래로는 망가니즈(원자 번호 25)와 레늄(원자 번호 75) 사이에 위치한다. 화학적 성질은 망가니즈와 레늄의 중간 정도로 예측되지만 실제로는 화학적으로 비활성에 가깝고 공유 결합을 형성하는 경향이 있다는 점에서 레늄과 더 가깝다. 또, 망가니즈와는 다르게 쉽게 양이온이 되지 않는다. 주 산화 상태는 +4, +5, +7이며 이외에 –3, -1, 0, +1, +2, +3, +6의 산화수를 가질 수 있다. 왕수, 질산, 진한 황산에는 녹지만 염산에는 녹지 않는다. 염산 이상의 화학식에서 녹는다. Ph 농도가 짙다. 금속으로 따지자면, 은색을 띈다.

수소와 반응하여 TcHC)과 각종 유기 화합물도 알려져 있다.

### 인체에 미치는 영향
테크네튬은 생물학적 역할이 알려져 있지 않으며, 일반적으로 체내에서도 발견되지 않는다. 쥐를 대상으로 한 동물 실험 결과 수 주간 1g 당 Tc 15μg을 포함한 식품을 섭취해도 혈액 조성 및 체중 변화 등에 큰 변화가 없는 것으로 보아 화학적인 독성은 적은 것으로 추정된다.

## 동위 원소
테크네튬은 모든 동위 원소가 방사성인 원소들 중 가장 원자 번호가 작은 원소이다. 원자핵 속 양성자 개수, 즉 원자 번호가 홀수인 원자들은 짝수인 원자들에 비해 불안정한 경향이 있어 안정한 동위 원소의 개수도 적은 편이다.

테크네튬 동위 원소 중 비교적 안정한 것은 U의 핵분열 붕괴 산물이므로 가장 흔하고 쉽게 구할 수 있는 동위 원소이기도 하다.

## 존재
지각에는 극미량(~4×10Mo에 양성자 빔을 쏘여서 인공적으로 합성하여 얻기도 한다.

우주에서는 일부 적색거성의 흡수 스펙트럼에서 테크네튬이 관찰된 바 있다. 이들 별은 ‘테크네튬 별’로 불리기도 한다.

## 용도

### 핵의학
Tc은 반감기가 61일로, 자연에서 테크네튬의 이동을 추적하는 방사성 동위 원소 추적자로 이용된다.

### 공업 및 화학
테크네튬은 레늄과 팔라듐처럼 촉매로 이용된다. 아이소프로필 알코올의 탈수소화 반응 등 일부 반응의 경우에는 레늄이나 팔라듐보다도 효율적인 촉매의 역할을 한다. 또한, 과테크네튬산 염은 소량으로도 철의 부식을 막을 수 있다. 대표적인 예로 과테크네튬산 칼륨은 강철 속에 55ppm 정도의 적은 농도로 포함되어 있어도 고온의 물 속에서 철의 부식을 막을 수 있다. 이에 대한 원인은 정확히 밝혀져 있지 않으나, 금속의 표면에 얇은 막을 형성하기 때문인 것으로 추정된다. 이외에도 대부분의 경우 일정 농도 이상으로 포함되어 있으면 물에서 부식을 막는 효과가 있다. 그러나 방사능 때문에 비등수형 원자로에는 사용하지 않으며, 촉매로 사용할 때도 항상 주의가 필요하다.

Tc은 거의 모두 베타 붕괴하며, 감마선을 방출하지 않는다. 또, 반감기가 약 21만 년으로 비교적 길어 이러한 베타 입자의 방출이 느리며 핵폐기물에서 높은 순도로 추출할 수 있으므로 베타선원으로 많이 사용된다.
**카바르다어** 또는 **카바르다 아디게어**는 러시아 남부, 북캅카스에 위치하는 카바르디노발카르 공화국과 카라차예보체르케스카야 공화국에서 카바르다인이 사용하는 언어이다. 압하스어나 아디게어와 함께 북서캅카스어파에 속한다. 구사자는 약 65만명이고 북캅카스 외에도 터키나 사우디아라비아, 요르단 등 중동과 미국에도 카바르다어 사용자가 존재한다.

주로 아디게야 공화국에서 사용하고 있는 아디게어와 가깝고, 2개의 언어를 정리해서 체르케스어군으로, 아디게어를 서체르케스어, 카바르다어를 동체르케스어라고 부르기도 한다.

48개의 자음을 가졌지만, 모음은 2개밖에 없다. 모음이 하나도 없는 언어라고 여겨진 적도 있었다.

## 문자
문자는 키릴 문자를 사용한다.
**예멘 무타와킬 왕국**은 1918년부터 1962년까지 존재한 절대 군주제 국가이며, 1918년부터 1948년 사이에는 사나, 그 이후에는 타이즈를 수도로 정하였다.

## 역사
1918년 11월 1일, 오스만 제국으로부터 독립을 선언했다.

1962년에 군주제가 폐지되었고, 1970년까지 왕당파와 공화파 간에 내전이 일어났다(북예멘 내전). 이집트는 공화파를 지원하였고, 요르단, 사우디아라비아는 왕당파를 지원하였는데 결과는 공화파의 승리가 되었다.

## 정치 제도
시아파의 일파인 자이디파의 이맘이 통치하는 세습 전제 군주제였다.
**NRG**(**N**ew **R**adiancy **G**roup)는 1996년 하모하모를 모태로 데뷔한 대한민국의 보이 그룹이다. 소방차의 멤버였던 김태형과 정원관이 함께 프로듀싱했다. 중국에 진출하여 한류 열풍을 일으킨 1세대 아이돌 그룹 중 하나이다. 2005년 7집을 끝으로 개별활동을 하다가 2017년에 이성진, 천명훈, 노유민이 데뷔 20주년 기념으로 새 앨범과 함께 컴백했다. 현재는 멤버 간 불화가 표면화된 상태로 2022년 천명훈이 'nrg로서의 마지막 음원'이라고 선언함에 따라 사실상 해체하였다.

## 역사
1996년에 이성진과 천명훈은 2인조 그룹하모하모로 데뷔했다. 이후 뮤직팩토리 연습생 겸 백댄서였던 노유민, 문성훈과 깨비깨비 해체 후 천명훈의 추천으로 영입된 김환성이 차례로 영입됨에 따라 2인조에서 5인조로 재편되면서 NRG로 그룹명을 개명하였는데 천명훈은 해당 그룹에 앞서 H.O.T. 멤버 물망에 거론되기도{{뉴스 인용

그룹의 이름은 New Radiancy Group의 약자로, 새롭게 빛나는 그룹을 뜻한다. 1997년 1집 를 발표하였다.

1999년부터 중국에 진출하며 본격적으로 중국활동을 하게 되며, 중국에서 큰 인기를 얻게 되자 한국 가수 최초로 중국 CF에 출연하였다. 하지만 같은 해 8월 팀의 리더 이성진과 멤버 천명훈이 팀을 탈퇴하며 위기가 찾아오게 된다. 이 때 기자회견에서 이성진과 천명훈은 '멤버간의 불화가 아닌 자진 탈퇴'라고 밝혔다. 사실 소속사에서는 이성진과 천명훈보다 나머지 3인조로 비중을 늘렸다.

하지만 그룹의 인기를 상승시킨 것은 리더 이성진이었다. 2010년에 KBS2 해피투게더에서 천명훈이 고가의 의상을 찢어 팀에서 탈퇴당했다고 밝힌 바 있으며 이로써 결국 NRG는 나머지 3인조으로 활동하게 되었고 3집활동은 상업적으로 큰 성과를 얻지 못하게 된다.

2000년 팀의 막내였던 멤버 김환성이 감기몸살로 병원에 입원하였다. 3일 후, 상태는 호전되었고 팬들에게 사서함에 음성 메시지로 안부를 남겼으나 다음날 상태가 악화되면서 회복하지 못하였고 결국 6월 15일, 19세의 나이로 요절하였다. 그 이후에도 이성진과 천명훈은 재합류했다. 

2001년 6월 1년간의 공백기를 거쳐 4집음반 를 발표하였으며, 강타가 작사, 작곡하였고 김환성의 추모곡으로 화제를 모았다. 공백기간 동안 이성진은 예능 프로에 출연하며 복귀를 준비하였으며, 이 때부터 '주접맨'이라는 별명을 얻게 된다. 동료를 잃고 몰락한 팀의 이미지를 회복시키려는 이야기도 있었다.

2003년 2월 7일 천명훈이 작사, 작곡한 5집음반 을 발표하였으며 데뷔 6년만에 가요 프로에서 1위를 수상하였고 이성진은 수상소감에서 "하늘에 있는 환성이에게 바칩니다"라고 밝혔다.

2004년 6집 로 체감 인기로는 5집에 버금 가는 성과를 거둔 편으로 아테네 올림픽을 겨냥했기 때문인지 이성진과 문성훈이 올림픽 성화 주자로 뛰었다.

2005년에는 천명훈도 활발하게 예능에서 활동하면서 '부담보이' 이미지도 이때부터 만들어지기 시작되었다.

2005년 10월에도 문성훈이 탈퇴하고 3인조로 7집 을 발표한 NRG는 이로써 공식 활동을 종료하였으며, 
2016년 10월 23일 10년만의 팬미팅을 통해 컴백을 발표했다.

2017년 10월 28일 데뷔 20주년 음반 발매와 동시에 쇼케이스를 열어 활동을 재개하였다.
**코미어**는 코미 공화국과 주변 지역에 거주하는 코미인들이 사용하는 언어 또는 언어군으로, 우랄어족의 페름어군에 속한다.

코미어는 몇 개의 방언이 있는데 이 중 코미지리안어가 알려져 있고, 코미 공화국과 페름 지방에서 사용되고 있다. 코미페르먀크어는 페름 지방으로 통합된 코미페르먀크 자치구에서 사용되었다. 용어에 불분명함이 있어서 "코미어"라고 하면 여러 방언의 코미어를 모두 가리키기도 하고 코미지리안어만 가리키기도 한다.

코미어는 우랄어족 핀우고르어파 핀페름어군에 속해 있다. 최초의 기록 작품은 14세기에 스테판 흐라프가 벨리키우스튜크에서 쓴 아부르에 나타나 있다. 스테판은 코미계통의 성으로 바꿨다. 문자는 그리스 문자나 키릴 문자가 쓰였다. 16세기에 이 알파벳은 러시아의 키릴 문자로 대체되었다. 1920년대에는 키릴 문자에서 유래된 몰롯초프 알파벳으로 쓰였지만, 1930년대에 잠시 라틴 문자로 바뀌었다가 1940년대부터는 키릴 문자로 바꿨다. 1940년대에는 키릴 문자에 일부 독특한 문자를 포함시켰다.

## 표기
몰롯초프 알파벳과 키릴 문자:
**선행자**는 중화인민공화국에서 2000년에 개발한 이족 보행 로봇이다. 로봇 자체보다는 일본의 인터넷 사용자들이 선행자를 풍자하는 게임이나 플래시 애니메이션을 만들어 크게 유명해졌다.

## 특징
선행자는 기본 동작(물건을 들어올리는 등), 보행은 물론이고 아주 간단한 의사소통도 가능하도록 제작되었다. 그러나 손은 배의 노와 동일한 모양으로 손가락이 없으며 특히 양 다리사이에 설치된 카메라로 인하여 중화인민공화국의 이웃나라인 일본에서 이를 풍자하여 크게 인기를 끌었다. 일본의 네티즌들은 이것이 카메라임을 알지 못하고 나름대로 용도를 추측하다가 돌연 선행자를 군사병기로 묘사했으며 그 위치에서 미사일이 날아가도록 풍자했다. 일본의 네티즌들은 이를 음경 캐논이라 부른다.
**코미-지랸어**는 코미페르먀크어와 함께 코미어의 양대 방언 중 하나로, 코미 공화국과 주변 지역에서 사용된다. 단순히 "코미어"라 하면 코미-지랸어만을 가리키기도 한다.

코미-지랸어에는 서로 다른 10개의 방언이 있다. 프리식팁카르스키 방언은 식팁카르에서 흔하게 사용된다.

## 알파벳
키릴 문자: А/а, Б/б, В/в, Г/г, Д/д, Е/е, Ё/ё, Ж/ж, З/з, И/и, І/і, Й/й, К/к, Л/л, М/м, Н/н, О/о, &#1254;/&#1255;, П/п, Р/р, С/с, Т/т, У/у, Ф/ф, Х/х, Ц/ц, Ч/ч, Ш/ш, Щ/щ, Ъ/ъ, Ы/ы, Ь/ь, Э/э, Ю/ю, Я/я
**코미-페르먀크어**(Komi-Permyak)는 코미-지랸어와 함께 코미어의 양대 방언 중 하나로, 페름 변경주 등에서 사용된다. 코미페르먀크어는 코미지랸어, 우드무르트어와 함께 페름어군에 속해 있다. 키릴 문자를 사용하고, 코미페르먀크 자치구가 있었던 때에는 러시아어와 함께 공용어로 지정되어 있었다.

## 표기
키릴 문자: А/а, Б/б, В/в, Г/г, Д/д, Е/е, Ё/ё, Ж/ж, З/з, И/и, І/і, Й/й, К/к, Л/л, М/м, Н/н, О/о, Ӧ/ӧ, П/п, Р/р, С/с, Т/т, У/у, Ф/ф, Х/х, Ц/ц, Ч/ч, Ш/ш, Щ/щ, Ъ/ъ, Ы/ы, Ь/ь, Э/э, Ю/ю, Я/я
**루테늄**은 화학 원소로 기호는 **Ru**(←), 원자 번호는 44이다. 루테늄은 백금 광석에서 함께 산출되며, 이름은 라틴어로 루스인의 땅을 뜻하는 루테니아(Ruthenia)에서 비롯되었다. 주기율표에서 백금족(platinum group)에 속하는 희귀한 전이금속 원소이다. 다른 백금족 원소들처럼 루테늄은 대부분의 화학 물질들과 반응하지 않는다. 대부분 루테늄은 후막 저항기와 내부식성을 가지는 전기 접점으로 사용되고 백금 합금과 촉매로도 쓰인다.

## 물리적 성질
루테늄은 은회색의 단단한 다원자가(polyvalent)의 전이금속(모스경도 6.5)이며 분말은 검은색을 띤다. 로듐(Rh), 팔라듐(Pd), 오스뮴(Os), 이리듐(Ir), 백금(Pt)과 함께 백금족 원소들이라고 불린다. 또한 주기율표 상에서 철, 오스뮴, 하슘과 함께 8족에 속하는 원소이다.
다른 8족 원소들은 최외각 전자가 2개이지만 루테늄은 1개의 최외각 전자를 갖는다.(1개는 더 낮은 전자껍질 안에 있다) 이러한 변칙들은 나이오븀(Nb), 몰리브데넘(Mo), 로듐(Rh)에서 발견된다. 루테늄은 4개의 결정 구조를 가질 수 있고 아주 높은 온도로 가열하지 않으면 광택을 잃지 않는다. 루테늄은 800 °C이상의 온도로 가열해야 산화된다. 루테늄은 용융된 알칼리에 녹아 RuO를 생성한다. 루테늄은 산에 녹지 않는다(심지어 aqua regia라고도 하는 왕수에도 녹지 않는다). 하지만 높은 온도에서는 할로젠 원소들과 반응할 수 있다.

적은 양의 루테늄은 백금(Pt)과 팔라듐(Pd)의 강도를 높여준다. 또한 적은 양의 루테늄을 타이타늄에 추가하면 내부식성이 두드러지게 높아진다. 이 금속은 전기도금과 열분해를 이용해서 도금할 수 있다. 루테늄-몰리브데넘 합금은 10.6 K(켈빈)의 온도에서 초전도 현상을 나타내는 것으로 알려져 있다. 루테늄은 +8의 산화수까지 가질 수 있는 마지막 4d 전이금속이다. 이 산화수는 주기율표에서 루테늄의 밑에 위치한 같은 8족 원소인 오스뮴(Os)보다 안정하지 못한다. 이것은 루테늄과 오스뮴(Os)이 속한 8족이 전이금속 2번째 줄과 3번째 줄에 있는 원소들이 눈에 보이는 차이를 처음 나타내는 족이라는 것을 뜻한다.

다른 백금족 원소들처럼 루테늄은 대부분의 다른 물질들에 대해서 반응성이 적다. 실온에서는 백금과 비슷하게 생겼으나 백금(Pt)보다 훨씬 단단하면서도 잘 깨진다. 오스뮴과는 달리 루테늄은 철처럼 +2와 +3의 낮은 산화수를 가지는 수용성 양이온을 만들 수 있다. 루테늄은 4d 전이금속 중에서 처음으로 녹는점, 끓는점, 원자화 엔탈피의 하강세를 나타내는 원소로 이들의 최댓값은 몰리브데넘(Mo)에서 관찰된다.(몰리브데넘 다음 원소인 테크네튬(Tc)은 극히 예외적으로 추세에 따르지 않는 매우 낮은 값을 가지는데 이는 그 원소의 전자배치가 [로 반이 딱 찼기 때문이다. 그렇지만 추세에서 벗어나는 정도는 같은 족에 있는 3d 전이금속의 망가니즈 보다 적다.)

루테늄은 같은 8족 원소인 철과 달리 상온에서 상자성을 띠며 결정체는 조밀 육방 격자 구조를 가진다.(철은 퀴리온도 이상의 온도에서는 상온의 루테늄처럼 상자성을 띤다.) 녹는점, 끓는점이 매우 높으며 밀도는 12.45 g/cm이다. 같은 족 원소인 철보다 열과 전기를 더 잘 전달한다.

일반적인 루테늄 이온의 산성 수용액에서의 환원 퍼텐셜은 다음과 같다.

0.455 V Ru ↔ Ru

0.249 V Ru

1.120 V RuOO

1.563 V RuOO

1.368 V RuOO

1.387 V RuOO

## 화학적 성질
루테늄은 다른 백금족 원소들과 마찬가지로 반응성이 작은 금속이다. 그러나 분말 상태에서는 비교적 반응성이 크며 기체를 다량으로 흡수하기도 한다. 비산화성 산에는 녹지 않으며 100°C 이하의 온도에서는 왕수에도 녹지 않는다. 용융 알칼리에는 공기가 있으면 녹을 수 있으며 과산화 나트륨(Na과 성질이 비슷하며 자극적인 냄새가 난다.

## 동위원소
자연적인 루테늄은 7가지 안정 동위원소들로 구성되어 있다. 또 34개의 방사성 동위원소도 발견되었다. 이 방사성 동위원소 중 가장 반감기가 긴 것은 Ru가 있다.

15개의 다른 방사성 동위원소들은 89.93 u (Ru (반감기: 4.44 시간)을 제외하고는 모두 반감기가 5분을 넘지 않는다.

자연적인 루테늄 동위원소 중 가장 존재 비율이 큰 Ru는 우라늄(U)이나 플루토늄(Pu)의 방사성 붕괴 산물이다.

## 화합물
루테늄은 0에서 +8, 그리고 -2의 산화수를 가진다. 주로 루테늄과 오스뮴(Os)의 화합물은 성질이 비슷하다. +2, +3, 그리고 +4의 산화수가 가장 일반적이다. 삼염화 루테늄은 붉은 고체로, 화학적으로 많이 연구되지는 않았지만 종합적으로는 유용한 화합물이다.

### 산화물과 칼코젠화물
루테늄은 이산화 루테늄(RuO는 광석이나 방사성 폐기물에서 루테늄을 추출할 때 중간 물질(intermediate)로 이용된다.

K)은 라우리트라는 광물에서 자연적으로 발견된다.

철과 비슷하게, 루테늄은 옥소음이온을 쉽게 생성하지 않고, 수산화 이온들과 높은 배위수를 가지는 배위 화합물을 만드는 것을 더 선호한다. 사산화 루테늄은 저온의 묽은 수산화 포타슘 용액으로 환원되어 검은색 +7의 산화수를 가지는 과루테늄산 포타슘을 생성한다. 이 화합물은 염소(Cl) 기체로 루테늄산이포타슘 K

M

### 할로젠화물과 옥시할로젠화물
할로젠 원소를 가장 많이 포함하는 루테늄 할로젠화물은 육플루오린화 루테늄으로, 녹는점 54 °C의 짙은 갈색 고체이다. 이 화합물은 물과 접촉 시 격렬하게 가수분해되며 쉽게 분해되어서 플루오린 기체를 생성하며 더 낮은 산화수를 가지는 루테늄 플루오린화물의 혼합물을 생성한다. 오플루오린화 루테늄은 사량체(tetrameric)의 짙은 녹색 고체로 역시 쉽게 가수분해되며 섭씨 86.5도에서 녹는다. 노란색의 사플루오린화 루테늄은 아이오딘(I)으로 오플루오린화 루테늄을 환원시켜서 생성된다. 이런 높은 산화수는 루테늄의 산화물과 플루오린화물 에서만 볼 수 있다.

삼염화 루테늄은 잘 알려진 루테늄 화합물으로, 검은색 알파 형태와 짙은 갈색의 베타 동소체가 존재하는데, 이의 수화물은 붉은색이다.
**선수 경력**
**코치 경력**
**감독 경력**

**임선동**은 대한민국의 야구 선수, 지도자로 전 KBO 리그 LG 트윈스와 현대 유니콘스의 투수였다. 덕수중학교와 연세대학교 야구부 코치를 지냈으며, 현재는 부천진영고등학교 야구부 감독이다.

## 프로 입단 이전
휘문고등학교를 졸업하고 LG 트윈스의 1차 지명을 받았으나, 연세대학교 사회체육학과에 입학했다. 휘문고등학교 시절부터 임선동은 여러 프로야구단들로부터 주목을 받았을 만큼 대형 투수 유망주였다. 연세대학교 시절에는 야구 국가대표팀으로 선발되어 애틀랜타 올림픽에 참가했다.(그 해 대한민국 국가대표팀은 최하위를 기록했다.) 연세대학교 사회체육학과 4학년 때 현대 피닉스에 계약금 7억 원의 조건으로 입단했지만, 이와는 별도로 일본 프로 야구 팀 다이에 호크스 입단을 희망하였다.

## 프로 선수 생활

### LG 트윈스 시절
입단 첫 해 11승 7패 평균자책 3.52로 LG 트윈스 선발진의 한 축으로 활약했다. 그러나 이듬해 1998년 시즌 프로 2년차 징크스를 겪으면서 크게 부진했다.

### 현대 유니콘스 시절
1999년 1월 안병원을 상대로 현대 유니콘스로 현금 트레이드됐다. 현대 이적 첫 해에는 이렇다 할 성적을 내지 못했으나, 김시진 투수코치의 조련을 받은 후 이듬해 2000년 시즌 잠재력이 터져 18승 4패 평균자책 3.36, 174개의 탈삼진을 기록하면서 다승왕, 탈삼진왕을 동시에 거둔다. 이 시즌에는 정민태, 김수경과 함께 다승 공동 18승을 기록했었고, 골든 글러브 투수부문을 받았으며 애틀랜타에 이어 시드니 올림픽에도 출전하여 동메달도 획득했다.

그 후에도 2001년에는 14승, 2002년에는 8승을 해 주면서 나름 선발 투수로써의 기본 역할은 해 주었으나 부상과 재활 훈련 미비 등으로 인해 2003년 이후로 한번도 승리를 챙기지 못한 채 2007년 시즌 후에 방출당하고 곧바로 은퇴한다.
**후추시**는 도쿄도 다마 지구에 있는 시이다. 율령시대에 무사시국의 국부가 있는 도시였다. "부중"이라는 지명은 국부 소재지를 의미하는 명칭이고 일본 각지에 부중이라는 지명이 존재한다. 그런 이유로 인해 다른 지역의 후추(동일 시명인 히로시마현 후추시 등)와 구별해서 **무사시후추**라고 불린다.

## 지리
지리적으로는 도쿄 도의 거의 중앙에 위치한다. 서쪽으로 구니타치시, 히노시, 북쪽으로 고쿠분지시, 고가네이시, 동쪽으로 조후시, 남쪽으로 다마시, 이나기시와 접한다. 도쿄 도의 신주쿠구에서 서쪽으로 22km, 니혼바시에서 서쪽으로 30km 지점에 위치해 있다.

## 역사
다이카 개신에 따라 후추에 무사시국 정부가 후추에 세워졌으며 도시는 지역의 정치, 경제, 문화의 중심지로 번영하였다. 에도 시대에는 고슈 가도의 역참으로 번영하였으며 메이지 시대가 시작된 이후에는 이곳에 기타다마 군의 군청을 두었다.

도시는 1954년 4월 1일에 설립되었다.

## 경제
오늘날 지역 경제는 주로 서비스 산업 중심으로 도쿄 경마장, 다마가와 모터보트 경주 시설과 역 주변으로 소매점, 백화점들이 있다. 2000년에 이 부분에 종사하는 사람들의 수는 약 84,000명이었다.

제조업 분야에서는 닛폰 전기, 도시바의 대규모 공장과 순토리의 무사시노 양조장 등에 약 26,000명이 고용되어 있다. 제2차 세계 대전까지 농업이 주요 산업으로 논에서 쌀을 재배하고 양잠업으로 누에를 길렀다. 그러나 2000년에 농업 인구는 865명 밖에 되지 않았고 2002년에 25.7%의 논 중 6.9%만이 실제 경작지였다. 농업 관련 시설은 전체 건물의 0.4% 밖에 차지하지 않았다.
**로듐**은 화학 원소로 기호는 **Rh**(←)이고 원자 번호는 45이다. 전이 금속에 속하는 은백색의 단단한 희유 원소이다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되거나 백금족 원소들과 함께 산출되며, 백금 합금에 촉매로 쓰인다. 가장 희귀하고 비싼 귀금속 중의 하나이다.

로듐은 귀금속의 일종으로 부식에 견디는 성질이 있으며 주로 백금족 원소들과 함께 백금 광석이나 니켈 광석에서 산출된다. 1803년 영국의 화학자 윌리엄 하이드 울러스턴이 이들 광석에서 처음으로 발견하였으며 로듐을 왕수에 녹이면 생성되는 염화 로듐의 붉은색에서 이름을 붙였다.

세계 로듐 생산량의 80% 정도는 차량의 촉매 변환 장치에 사용된다. 로듐은 부식에 강하고 반응성이 낮기 때문에 백금이나 팔라듐 등과의 합금 형태로 도금에 사용된다. 원자로에서 중성자의 양을 측정하는 검출기에도 로듐이 들어간다.

## 역사
로듐은 1803년 윌리엄 하이드 울러스턴이 발견하였다. 남아메리카에서 발견된 백금 광석을 분석하는 과정에서 팔라듐과 로듐을 연달아서 분리한 것이다. 그는 백금 광석을 왕수에 녹인 후 이를 수산화 나트륨으로 중화시키고 염화 암모늄을 이용하여 백금을 분리하였다. 광석에 포함된 구리, 납, 팔라듐, 로듐 등은 아연과 반응하여 침전물을 생성하는데 이를 다시 묽은 질산에 반응시키면 팔라듐과 로듐만이 남는다. 여기에 다시 왕수와 염화 나트륨을 가하면 적갈색의 로듐 화합물이 침전물로 남게 되는데(NaO) 이를 다시 에탄올로 씻어내자 로듐이 아연으로 치환되어 순수한 로듐을 얻을 수 있었다. 이때 생성되는 침전물의 색깔에서 ῥόδον에서 '로듐'이라는 이름을 따온 것이다.

로듐은 발견 이후 한동안 널리 쓰이지 않다가 부식을 방지하거나 장식을 위한 목적으로 도금에 사용되기 시작하였다. 이후 한 자동차 제조업체에서 로듐을 촉매 변환 장치에 사용하기 시작하면서부터 그 수요가 급격하게 늘어났다.

## 특성
로듐은 단단한 은백색 금속으로, 반사율이 높다. 순수한 로듐은 가열해도 산소와 반응하지 않는다. 일반적인 상태에서는 녹는점 근처에서만 산소를 흡수하지만 다시 냉각시키면 다시 산소를 내놓는다. 백금보다는 녹는점이 높고 밀도가 낮으며, 왕수를 제외한 대부분의 산과는 반응하지 않는다.

주기율표의 9족에 속하지만 같은 족 원소들과는 다른 전자배치를 갖는다. 최외각 전자껍질의 전자수가 같은 족 원소들과는 다르다. 이러한 현상은 이웃한 나이오븀, 루테늄, 팔라듐에서도 찾아볼 수 있다.

0에서 +6까지의 산화 상태를 가질 수 있으며, 이 중 가장 흔한 것은 +3이다.

## 동위 원소
자연에 존재하는 로듐의 안정한 동위원소는 Rh가 있으며 반감기가 3.3년이다. 이외에 원자량 93에서 117까지 총 22종류의 방사성 동위원소가 존재한다.

## 존재
로듐은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 약 0.2ppb 정도 함유된 것으로 추정된다.

자연에서는 주로 팔라듐, 은, 백금, 금 등과 함께 섞인 상태로 산출된다. 주 생산지는 남아프리카 공화국, 러시아, 캐나다 등이다. 원자로에서 우라늄-235의 핵분열 산물로 생성되기도 하지만 그 추출이 매우 비싸고 복잡하기 때문에 아직은 실용적인 목적으로 생산하지는 않는다.

## 용도

### 촉매
2012년 기준으로 세계 로듐 생산량의 약 81%는 차량의 촉매 변환 장치에 사용되었다. 로듐은 다른 백금족 원소에 비해 질소 산화물을 환원시켜 질소와 산소로 분해하는 능력이 뛰어나다.

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또한, 로듐을 주성분으로 하는 촉매는 공업적인 용도로 많이 사용된다. 예를 들어 메탄올의 카보닐화를 통한 아세트산 생산, 일부 실리콘고무의 생산, 벤젠의 환원을 통한 사이클로헥세인의 생산 등에 사용된다.

### 장신구
로듐은 그 자체로 귀금속으로 인지되어 주얼리나 그 주변을 장식하는 용도로 많이 사용된다. 화이트골드나 백금에 전기도금하여 광택을 더 극대화시킬 수 있다. 이 때 도금한 로듐은 시간이 지나면서 자연스레 떨어져나간다. 스털링 실버에 씌워 변색을 방지하기도 한다. 로듐의 녹는 점이 높고 경도가 높아 가공이 그렇게 경제적이지 못하기 때문에 순수한 로듐만을 주얼리로 사용하는 경우는 거의 없다. 다른 도금방법이 아닌 전기도금만 사용하는 이유도 이러한 까닭이다.

로듐은 일반적인 금속보다 더 광택이 뛰어난 까닭에 특별한 상황에서 자주 쓰인다. 대표적으로 1979년에 기네스북은 폴 매카트니에게 로듐으로 만든 디스크를 수여했다.

### 기타
이외에 로듐은 장신구, 보석, 전기 도금, X선 촬영, 중성자 검출기 등에 사용된다.

## 주의사항
로듐은 귀금속이므로 순수한 로듐은 체내에 흡수되어도 아무 해가 없다. 그러나 일부 수용성의 로듐 화합물은 눈에 자극을 주거나 중추 신경계에 손상을 입힐 수 있으며 천식을 일으킬 수도 있다.　다른 귀금속들과 마찬가지로 생물체 내에서의 역할은 없는 것으로 알려져 있다.
**아키시마시**는 일본 도쿄도에 있는 시이다.

## 지리
도쿄도의 중서부에 위치한다. 다마강이 구를 흐른다. 남서쪽으로 하치오지시, 북서쪽으로 훗사시, 북동쪽으로 다치카와시, 남동쪽으로 히노시와 접한다.

## 역사
아키시마시는 1954년 5월 1일에 설립되었다. 아키시마는 쇼와정(昭和町)과 하이지마촌(拝島村)이 합쳐져 설치된 것으로 도시의 이름은 예전의 행정구역의 이름을 한 문자씩 따온 것이다. 첫 번째 문자 '아키'는 쇼와 정의 '쇼'로부터 온 것으로 아키는 '昭'를 훈독한 것이고 쇼는 음독한 것이다. 두 번째 문자 '시마'는 하이지마촌으로부터 온 것으로 연탁 때문에 발음이 다소 변화하였다.