barandinho/wikipedia_tr huggingface dataset:
Hidrofobi

Hidrofobik moleküller genelde apolardır ve bu yüzden diğer nötr moleküller ve apolar çözücüler ile etkileşimleri termodinamik olarak daha kararlıdır. Suda bulunan hidrofobik moleküller genelde kümelenirler. Hidrofobik bir yüzeyin üzerinde bulunan suyun temas açısı yüksek olur. Bu nedenle ıslanabilirlikleri çok az veya yoktur.Hidrofobi sözcüğü, Antik Yunancada "su" anlamına gelen hidros ve "korku" anlamında gelen fobos sözcüklerinden türetilmiştir. Hidrofobi insanların sudan korkma veya kaçma eylemi bulunmakta. Bu kişiler yüzmeden korkmaktadırlar. Hatta bu kişiler banyo yapmak, musluktan su akmasından, su içmekten bile korkmaktadırlar.
Hidrofobik etki

Hidrofobik etki, apolar moleküllerin benzer molekül içi etkileşimlerde veya sulu ortamlarda moleküller arası bütünler gibi davranmasıdır. İsim, su ve hidrokarbonlar arasında var olan itici güçlerden esinlenilerek Yunanca'daki hydro (su) ve phobos (korku) kelimelerinden türetilmiştir. Günlük olarak hidrofobik etki, yağ ile suyun oluşturduğu karışımlarda ve parlak yapraklar üzerindeki su damlalarında görülebilir. Moleküler seviyede ise hidrofobik etki, biyokimyasal birçok olaydan ve yaşamsal tepkimelerden sorumludur. Özellikle proteinlerin bağlanışı ve etkileşimleri, hidrofobik etki sonucunda gerçekleşmektedir. Aynı şekilde bu etki, nükleik asitlerdeki eşlenmelerden de sorumludur.Amfifiller, hem hidrofobik hem de hidrofil özelliğe sahip moleküllere verilen addır. Deterjanlar, amfifiller aracılığıyla oluşturulan karışımlara örnektir. Bu sayede deterjanlar birçok maddeyi çözerken suyla karşılaştıklarında ortamdan uzaklaşma eğilimine girerler.Proteinlerin birbiriyle olan etkileşimlerinde hidrofobik etki önemli bir yere sahiptir. Hidrofobik aminoasitler olan alanin, valin, lösin, izolösin, fenilalanin ve metiyonin, bu sayede rahatça eşlenerek protein yapıtaşlarını bir araya getirirler. Çoğu birleşmiş protein, hidrofobik bir çekirdeğe sahiptir. Bu sayede protein bileşikleri daima hep aynı zincirler halinde bağlanırlar.
Hidrofıstık

Hidrofıstık, Gaziantep Üniversitesi Mühendislik Fakültesi öğrencileri tarafından Formula-G için tasarlanan güneş enerjili otomobil. Alternatif enerji kaynaklarının kullanımını arttırıcı Ar-Ge faaliyetleri bünyesinde geliştirilmiştir. Yazılım, tasarım ve elektronik açıdan tamamen öğrencilerin ürünüdür.TÜBİTAK'ın 2007 yılından bu yana düzenlediği Alternatif Enerjili Araç Yarışları ya da Formula G'de çeşitli başarıları bulunmaktadır. 2007 yılındaki  yarışta Hidrofıstık TÜBİTAK-ANOK 3.lük kupasını kazanmıştır. 2012 yılında düzenlenen yarışta da Türkiye ikincisi olmuştur.
Hidrografya

Hidrografya veya hidrografi (sular coğrafyası), yeraltı ve yer üstü sularının oluşum ve dağılımlarını araştıran ve insan yaşamı üzerine etkilerini inceleyen bilim dalıdır.Yunanca hidro (su) ve graphein (tasvir) kelimelerinden oluşan hidrografya, yeryüzünde bulunan suları (kaynak, akarsu, göl, deniz ve okyanus) ve yeraltı sularını inceler.Fiziki coğrafyanın bir kolu olan hidrografya, okyanus ve deniz çanaklarının morfolojik karakteriyle bunları dolduran su kütlesinin yüzeyinde ve içinde meydana gelen olayları (deniz suyunun sıcaklığı, tuzluluğu ve hareketleri) ve karalar üzerindeki göllerin nasıl oluştuğunu, göl sularını ve göllerdeki seviye değişikliklerini, kaynakları ve akarsuları (bilhassa akarsu rejimlerini) inceler.Hidroloji, akarsu bilimi (potamoloji), göl bilimi (limnoloji) ve okyanus bilimi (oseonografya) hidrografyanın yararlandığı bilim dallarıdır.
Hidrohalojenleme

HCl veya HBr gibi hidrolik asitlerin alkenlere katılımıyla haloalkanlar meydana gelir. Alkenlerde Hidrojen ve Halojenlerin katılmalarında iki farklı durum ortaya çıkar. Eğer katılmaya giren alken eten gibi sadece birincil karbonlardan oluşan bir alken ise tepkime yandaki gibi sonuçlanır.Burada genel itibarıyla mekanizma şöyle cereyan etmektedir. HBr molekülü elektron bakımından yengin olan çift bağlara yaklaşır ve bu yaklaşma sonucunda eletronlar HBr molekülü arasında bulunan elektronları Br' atomuna iteklemektedirler. Bunun sonucunda artı yüklü olan hidrjen alkenle bir bağ yaparak ara bir ürün olan karbokatyon iyonunu oluşturmaktadır. Bu işlem yavaş gerçekleşmektedir. İkinci aşama ise oluşan Br iyonu karbokatyona bağlanarak halojen alkane oluşturur. Bu işlemse genel itibarıyla ilk basamaktan daha hızlıdır.Yandaki tabloda ilk üç Alkene hidrojen halojenlerin bağlanmasını gösteren örnekler görmekteyiz. Yandaki tabloya baktığımızda etene hidrojen halojenür katılması sırasında birincil bir karbokatyon iyonu oluşmaktadır ve bu karbokatyonun oluşumun gerçekleştiği ve 1. olarak işaretlenen adım genel tepkimenin yavaş olan kısmıdır. 2. basamak olarak gösterilen adım 1. basamağa göre hızlı olmasına rağmen tepkimenin genel hızını belirten kısım 1. kısımdır. Burada hidrojenin alkene bağlaması ve bir halojen iyonunun oluşmasıdır.İlk örnekte dikkat edilecek diğer bir konuda burada hidrojenin bağlanacağı karbon atomunun fark etmemesidir. Propen ve iso-Büten örneklerine baktığımızda burada hidrojen atomunun bağlanacağı atomun değişmesi sonucunda farklı karbokatyon iyonlarının oluşması söz konusudur. Mesela Propenin birinci karbonuna bağlanması sonucu ikincil karbokatyon iyonu ve iso-Büteninde birinci karbonuna bağlanması sonucunda üçüncül bir karbokatyon iyonu oluşmaktadır. İste bu örneklerde hidrojenin çift bağı yapmış diğer karbona  yani ikinci karbona bağlanmaması Markownikow-Kuralıyla açıklanabilmektedir. Bu kurala göre katılma tepkimelerinde hidrojen diğer bir deyişle artı yüklü atom çift bağ yapmış karbonlardan en fazla hidrojene sahip olan karbona bağlanır. Yani kimin varsa o alır prensibine uygun olarak hidrojenler bağlanır. Bunun yanı sıra burada oluşan karbokatyonların oluşma öncelikleri vardır. Üçüncül karbokatyon iyonu ikincile göre, ikincilde birincile göre öncelikli oluşmaktadır.T.W Graham Solamons( Yazar), Craig B. Fryhle (Yazar),Güral Okay (Çeviri Editörü), Yılmaz Yıldırır (Çeviri Editörü) Organik Kimya, ( Organik Chemsty),  7. Basımdan Çeviri, Literatür Yayıncılık 2002, ISBN  975-8431-87-0. Sayfa 324-327
Hidrojen Konseyi

Hidrojen Konseyi    Hidrojen ekonomisini geliştirmek için enerji, ulaştırma, sanayi ve yatırım alanlarında önde gelen bir dizi şirket tarafından yönetilen küresel bir organizasyondur.
Hidrojen astatür

Astatin hidrid, astatan, astidohidrojen veya hidroastatik asit olarak da bilinen hidrojen astatür; bir hidrojen atomuna kovalent olarak bağlanmış bir astatin atomundan oluşan HAt kimyasal formülü ile kimyasal bir bileşiktir. Bu nedenle bir hidrojen halojenürdür.Bu kimyasal bileşik, diğer dört ikili aside çok benzer özellikler sergileyen hidroastatik asit oluşturmak için suda çözünebilir ve aslında bunlar arasında en kuvvetli olanıdır. Bununla birlikte, temel hidrojen ve astatine ayrışmaya hazır olmasından ve ayrıca astatinin çeşitli izotoplarının kısa yarı ömründen dolayı kullanımı sınırlıdır. Atomların neredeyse eşit bir elektronegatifliğe sahip olmaları ve At+ iyonunun gözlemlenmesi gibi ayrışma, hidrojenin negatif yükü taşıyan hidrojene kolayca yol açabilir. Böylece, bir hidrojen astatür numunesi aşağıdaki tepkimeye girebilir:Bu, temel hidrojen gazı ve astatin çökeltisine neden olur. Ayrıca, hidrojen halojenürler veya HX için bir eğilim, oluşum entalitesinin daha az negatif hale gelmesidir, yani, halojenür büyürken mutlak anlamda artmaktadır. Hidroyodik asit çözeltileri sabit olmasına rağmen, hidronyum astatür çözeltisi su-hidrojen-astatin sisteminden açıkça daha az sabittir. Son olarak, astatin çekirdeklerinden radyoliz H-At bağlarını kesebilir.Ek olarak, astatinin sabit izotopları yoktur. En sabit olanı, yaklaşık 8.1 saatlik bir yarı ömre sahip astatin-210'dur ve astatin diğer elementlere hızlı bir şekilde ayrışacağından kimyasal bileşimlerinin çalışmasını özellikle zorlaştırır.
Hidrojen bağı

Hidrojen bağı, bir molekül oksijen, azot veya flor gibi elektronegatif bir atoma bağlı hidrojenin kısmi artı yükle yüklenmesi sonucu, başka veya aynı moleküldeki elektronegatif atom ile yaptığı zayıf bağdır.Van der waals kuvvetinden güçlü olmasına karşın, tipik hidrojen bağı iyonik bağ ve kovalent bağdan daha güçsüzdür. Proteinler ve nükleik asitler gibi makromoleküller içinde, aynı molekülün iki parçası arasında var olabilir.Hidrojen bağı ismi, bağın bir hidrojen atomunu kapsamasından gelir. Genelde bağ, hidrojenin flor, oksijen ve azot gibi elektronegatifliği yüksek atomlarla yapmış olduğu kuvvetli bir etkileşim türüdür.Eğer hidrojen bağı atomu iki atom arasında ortak kullanılıyor ise meydana gelen iki molekül arasındaki zayıf bir bağdır.Hidrojen bağları genellikle oksijen ve azot gibi negatif elektrik yüklü atomlarla diğer bir negatif yüklü atomlara kovalent olarak bağlanmış hidrojen atomları arasında oluşan bağlardır.Hidrojen Bağı Van der Waals bağından güçlüdür, molekülleri arasında daha güçlü etkileşim olan maddenin kaynama noktası daha yüksektir.Bu yüzden hidrojen bağı  içeren maddelerin erime - kaynama noktaları Van der Waals bağı içeren maddelere göre daha yüksektir.İki farklı molekül birbirleriyle hidrojen bağı oluşturabilir.
Hidrojen benzeri atom

Hidrojen benzeri atom (veya hidrojenik atom), tek bir değerlik elektronuna sahip herhangi bir atom veya iyondur. Bu atomlar hidrojen ile izoelektroniktir. Hidrojen benzeri atomların örnekleri arasında, hidrojenin kendisi, Rb ve Cs gibi tüm alkali metaller, Ca + ve Sr + gibi tek başına iyonize toprak alkali metaller ve He +, Li2 +, ve Be3+ ve yukarıdakilerden herhangi birinin izotopları bulunur. Hidrojen benzeri bir atom, atom çekirdeği ve herhangi bir çekirdek elektronunun yanı sıra tek değerlik elektronundan oluşan pozitif yüklü bir çekirdek içerir. Helyum evrende yaygın olduğundan tek başına iyonize helyumun spektroskopisi, örneğin beyaz cüce yıldızların EUV astronomisinde önemlidir.Göreli olmayan Schrödinger denklemi ve hidrojen atomu için göreli Dirac denklemi, iki parçacıklı fiziksel sistemin basitliği sayesinde analitik olarak çözülebilir. Tek elektronlu dalga fonksiyonu çözümleri, hidrojen benzeri atomik orbitaller olarak adlandırılır. Hidrojen benzeri atomlar karşılık gelen orbitalleri hidrojen atomik orbitallerine benzerlik gösterdiği için önemlidirler.Muonyum (bir antimüonun yörüngesinde dönen bir elektron), pozitronyum (bir elektron ve bir pozitron), bazı egzotik atomlar (diğer parçacıklarla oluşturulmuş) veya Rydberg atomları gibi diğer sistemler "hidrojen benzeri atomlar" olarak da adlandırılabilir.Tipler, Paul & Ralph Llewellyn (2003). Modern Physics (4th ed.). New York: W. H. Freeman and Company. ISBN 0-7167-4345-0
Hidrojen bromür

Hidrojen bromür, HBr formülüne sahip iki atomlu moleküldür. Renksiz bir bileşik ve bir hidrojen halojenürdür. Hidrobromik asit, su içinde bir HBr çözeltisidir. Hem HBr'nin susuz hem de sulu çözeltileri, bromür bileşiklerinin hazırlanmasında ortak reaktiflerdir.HBr suda çok çözünür, oda sıcaklığında ağırlıkça % 68.85 HBr'de doymuş hidrobromik asit çözeltisi oluşturur. Kütlece % 47.6 HBr olan sulu çözeltiler, 124.3 °C'de kaynayan, kaynamış bir azeotrop karışımı oluşturur. Daha az kaynamış konsantre çözeltiler, sürekli kaynamış karışım bileşimine ulaşılıncaya kadar H2O açığa çıkarır.Hidrojen bromür (hidrobromik asit ile birlikte), hidrojen ve bromun 200 ila 400 °C arasındaki sıcaklıklarda birleştirilmesiyle üretilir. Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir.HBr, çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Laboratuvarda bir sodyum bromür veya potasyum bromür çözeltisinin fosforik asit veya sülfürik asitle damıtılmasıyla hazırlanabilir;Susuz hidrojen bromür, geri akıştaki ksilende trifenilfosfonyum bromürün termolizi ile küçük bir ölçekte de üretilebilir.Yukarıdaki yöntemlerle hazırlanan hidrojen bromür, Br2 ile kontamine edilebilir; bu, gazın oda sıcaklığında bir fenol çözeltisinden, tetraklorometan veya başka uygun bir çözücü içinde oda sıcaklığında (2,4,6-tribromofenol üretilmesi ve daha fazla HBr üretilmesiyle)  veya yüksek sıcaklıkta bakır sargılar veya bakır gazlı bez aracılığıyla.
Hidrojen florür

Hidrojen florür, formülü HF olan bir kimyasal bileşiktir. Bu renksiz gaz genellikle, hidroflorik asit gibi sulu çözelti formunda bulunur ve florun başlıca sanayi kaynağıdır. İlaç ve polimer (örneğin teflon) endüstrisinde kullanılan önemli bileşiklerin öncüsüdür. HF petrokimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır ve birçok süperasitin bir bileşenidir. Hidrojen florür oda sıcaklığının hemen altında kaynar. Diğer hidrojen halidler ise çok daha düşük sıcaklıklarda kaynayabilirler. Diğer hidrojen halidlerden farklı olarak, HF havadan daha hafiftir ve gözenekli maddelerde oldukça çabuk şekilde yayılır.Hidrojen florür; hidroflorik asit formunda doku ile temas ettiğinde aşındırıcı, delici ve son derece tehlikeli bir gazdır. Gaz ayrıca korneanın hızlı yıkımı ile körlüğe neden olabilir.Carl Wilhelm Scheele 1771'de büyük miktarlarda hidroflorik asit hazırlamıştır. Fransız kimyacı Edmond Fremy (1814-1894) ise, flor izole etmeye çalışırken anhidröz hidrojen florürü keşfetmiştir. Bununla birlikte hidroflorik asit bu araştırmacılardan önce de cam sanayinde bilinmekteydi.
Hidrojen halojenür

Hidrojen halojenür, Arrhenius asitleri olarak davranan iki atomlu inorganik bileşiktir. Suda çözünmüş hâlleri hidrohalik asit olarak adlandırılır. HX şeklindeki formülünde yer alan X; flor, klor, brom, iyot ya da astatin halojenlerinden birisi olabilir.
Hidrojen klorür

Hidrojen klorür ya da Kloran, HCl formülüne sahip renksiz, zehirli bir gazdır. Hidrojen ve klor elementlerin oluşan inorganik bileşiktir. Havadaki nem ile temasında beyaz hidroklorik asit dumanı oluşturur. Hidroklorik asit, hidrojen klorürün sulu çözeltisine verilen addır.Hidrojen klorürün suda çözünmesi hidronyum ve klorür iyonlarını meydana getirerek hidroklorik asiti oluşturur.Hidrojen klorür, ortamda su bulunmasa bile asidik bir gazdır. Metanol gibi çözücülerde çözebilir, bu tarz çözücüler susuz tepkimelerde önem arz eder.Su ve sodyum klorür karışımı elektrolizlenerek saf klor ve hidrojen, ve sodyum hidroksit elde edilirBu ekzotermik bir tepkimedir. Çıkan ürün (HCl gazı) direkt olarak deiyonize suya gittiğinden kimyasal olarak saf hidroklorik asit elde edilir.Bu tepkime oda sıcaklığında gerçekleşir. Geride kalan sodyum klorür, üretilen sodyum bisülfat ile 200 derecede tepkimeye sokulur ve tekrar HCl elde edilir.Hidrojen klorür, vücut dokusunda bulunan su ile temas ettiğinde aşındırıcı hidroklorik asit oluşturur. Dumanların solunması öksürüğe, boğulmaya, burun, boğaz ve üst solunum yollarında iltihaplanmaya ve ciddi vakalarda akciğer ödemi, dolaşım sistemi yetmezliği ve ölüme neden olabilir. Ciltle teması kızarıklık, ağrı ve ciddi kimyasal yanıklara neden olabilir. Hidrojen klorür ciddi göz yanıklarına ve kalıcı göz hasarına neden olabilir.
Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit (H2O2), saf haldeyken oldukça açık mavi renkte; sulandırıldığında ise renksiz hale gelen bir bileşiktir. Viskozitesi sudan daha yüksek olan ve zayıf asidik özellik gösteren bileşik, aynı zamanda güçlü bir oksitleyicidir. Özellikle tıp alanında %3'lük sulu çözeltisi ve kâğıt sanayiinde kâğıtlara beyaz renk vermek için kullanılmaktadır. Bileşik ayrıca dezenfektasyon, oksitleme, antiseptik üretimi ve roket yakıtı üretiminde de tercih edilir.İnsan vücudunda bu molekülü parçalamak üzere karaciğerde üretilen katalaz adlı bir enzim yer almaktadır. Bu enzim, hidrojen peroksit molekülünü parçalayarak su ve oksijen molekülü eldesi sağlar.Hidrojen peroksit ilk defa 1818 yılında Fransız kimyacı Louis Jacques Thénard tarafından baryum peroksitin nitrik asit ile tepkimeye sokulmasıyla elde edilmiştir. Üretildikten sonra, uzun süre boyunca bileşiğin kararsız olduğuna inanıldı. 19. yüzyılın sonunda Petre Melikishvili ve öğrencisi L. Pizarjevski bileşiğin doğru formülünün H-O-O-H şeklinde olduğunu gösterdi.
Hidrojen spektrumu serileri

Hidrojen tayfı serileri Bohr modeline göre, baş kuantum sayısına (n) bağlı olarak uyarılmış hidrojen atomunun ışıması serileridir.Atomik hidrojenin emisyon spektrumu, Rydberg formülüyle elde edilen dalgaboylarına göre birkaç tayf serisine ayrılmıştır. (Rydberg formülü diger elementler için de serilerin hesaplamasını mümkün kılar)Bunlardan Lyman serisi morötesi, Balmer serisi ise optik alandadır. Diğer seriler kızılaltı alandadır.
Hidrojen sülfür

Hidrojen sülfür, renksiz, çürük yumurta kokusunda zehirleyici bir gazdır. 1796'da C. Louis Berthallet tarafından bileşiği meydana getiren elementler tâyin edildi. Formülü H2S şeklindedir.Çok şiddetli zehir olan hidrojen sülfürün 10-5'lik bir konsantrasyonda da kokusu hissedilebilir. Sıvılaştırılmış hidrojen sülfür elektriği iletmez. Kaynama noktası -60,75 °C, erime noktası ise -83,70 °C'dir. Havadan 1.19 defâ daha ağırdır. Kaynama noktasında yoğunluğu 0,993'tür. Suda ve alkolde oldukça çözünür. Yanıcıdır ve % 4,5-45,5 oranında hidrojen sülfür içeren hava patlayıcıdır.Hidrojen sülfür az miktarda petrolde, kaplıcalarda ve tabiî gaz kuyularında bulunur. Elementlerinden de elde edilen hidrojen sülfür laboratuvarlarda demir sülfür üzerine hidrojen klorür etki ettirmekle elde edilir. Saf hidrojen sülfür elde etmek için kalsiyum veya baryum, sülfür reaksiyona sokularak oluşturulur.2015 yılında, çok yüksek basınç altında (150 GPa (1.5 milyon atm)) hidrojen sülfürün −70 °C (203 °K)'de süper-iletkenlik gösterdiği keşfedildi. Hidrojen sülfür bugüne kadar bulunmuş en yüksek Süperiletken dönüşüm sıcaklığına sahiptir.
Hidrojen teknolojileri

Hidrojen teknolojileri, hidrojen ekonomisi ile ilgili teknolojilerdir. Hidrojen elde etme, depolama ve işleme alanlarında yeni yöntemler bulunması ve geliştirilmesi ile ilgilidir. Hidrojen teknolojileri iklim değişikliği’nin önlenmesi ve çeşitli tüketim amaçları ile temiz bir enerji kaynağı yaratması açısından çok önemlidir.
Hidrojen tellür

Hidrojen tellür (tellan), H2Te formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bir hidrojen kalkojenür ve tellürün en basit hidrürü, renksiz bir gazdır. Ortam havasında kararsız olmasına rağmen, gaz çürümüş sarımsak benzeri kokusu tarafından son derece düşük konsantrasyonlarda kolayca tespit edilebilecek kadar uzun konsantrasyonlarda bulunabilir; ya da çürümüş pırasa benzeri biraz daha yüksek konsantrasyonlarda kokusu ile. Te–H bağları (tellüroller) olan bileşiklerin çoğu, H2 kaybı açısından kararsızdır. H2Te kimyasal ve yapısal olarak hidrojen selenüre benzer, her ikisi de asidiktir. H–Te–H açısı yaklaşık 90° 'dir. Uçucu tellür bileşikleri genellikle çürümüş pırasa veya sarımsak anımsatan hoş olmayan kokulara sahiptir.H2Te ayrıca elektropozitif metallerin tellür türevlerinin hidrolizi ile de hazırlanabilir. Tipik hidroliz alüminyum tellürdür:MgTe ve sodyum tellür gibi diğer Te2− tuzları da kullanılabilir. Na2Te, susuz amonyak içerisinde Na ve Te reaksiyonu ile yapılabilir. Hidrolizdeki ara madde, HTe−, tuzlar olarak da izole edilebilir. NaHTe, NaBH4 ile tellür azaltılarak yapılabilir.Yaklaşık 2.3×10−3 Ka değerine sahip, neredeyse fosforik asit (Ka = 8.1×10−3) kadar asidiktir. Tellür oluşturmak için birçok metal ile reaksiyona girer.
Hidrojen çizgisi

Hidrojen çizgisi ya da 21 cm çizgisi, uzaydaki nebulaların yaydığı 21 cm dalga boyuna sahip bir ışınımdır. Bu ışınımın varlığı kuramsal olarak Hollandalı astronom H.C. van de Hulst tarafından öne sürülmüş, 1951 yılında da saptanmıştır.Işınımın kaynağı evrende en bol bulunan element olan hidrojendir. Hidrojen atomu bir elektron ve bir protondan meydana gelir. Gerek proton ve gerekse elektronun spin hareketi vardır. Proton ve elektronun spini kimi atomlarda aynı yönde yani paralel, kimi atomlarda ise ters yöndedir. Bu iki durum arasında küçük te olsa bir enerji farkı vardır. Paralel spinli atomlar ters spinli atomlardan daha yüksek enerjiye sahiptir. Bu fark;En düşük enerji düzeyindeki bir hidrojen atomunda elektron spini çevre bulutsularin ısısı sebebiyle  değişebilir ve enerji düzeyi artabilir. Spinin tekrar eski halime gelmesi için yaklaşık 10 milyon yıl geçer. Bu sürenin sonunda spin yeniden eski haline gelirken, atom fazladan enerjiyi ışınım olarak yayınlar.Bu ışınımın frekansı Planck formülüne göre;Tek bir atomun 21 cm dalga boyunda bir foton yayınlaması için yaklaşık 10 milyon yıl geçmesi gerekir. Ancak dev nebulalarda ki madde miktarı o kadar çoktur ki bu nebulalar her an  Dünya'dan izlenecek kadar 21 cm ışınımı yaparlar. Bu ışınım radyo astronomide büyük öneme sahiptir. Çünkü arka plandaki ışıklı kaynakları perdeleyen sisli bölgeler 21 cm. ışınımına saydamdır ve bu ışınımdan yararlanarak görünmeyen bölgelerin haritaları çizilebilir.  Astronomlar nebulaların hareketini izlemek için 21 cm ışınımını izler ve bu ışınımdaki kırmızıya kayma veya maviye kayma miktarına bakarak bu nebulaların uzaklaşma veya yaklaşma süratlerini hesaplarlar.
Hidrojen-4

Hidrojen-4 hidrojenin kararsız izotopudur. Çekirdeği bir proton ve üç nötrondan oluşmaktadır. Laboratuvarda Trityumu hızlı hareket eden bir Döteryumla bombardıman edilmesiyle sentezlenmiştir. Bu deneyde (bkz. ), trityum hızlı hareket etmekte olan döteryum çekirdeğinden nötron alır. Hidrojen-4'ün varlığı yayılan protonların belirlenmesiyle kanıtlanır. Atom ağırlığı 4.0279121'dir. Nötron emisyonu yolu ile çözünür ve yarılanma ömrü ise 9.93696x10−23 saniyedir.
Hidrojenozom

Hidrojenozom, bazı sillilerde, tek hücreli bir parazit olan Trikomonas canlısında ve küçük kap mantarları Kitridlerde (Chytridiomycota) görülen ve mitokondrinin yerini alan bir organel olup anaerobik koşullarda hayatta kalmayı sağlar. Yaklaşık 1 µm büyüklükte olan organel ilk olarak 1973 yılında tanımlanmıştır.Hidrogenozomlar muhtemelen tek bir mitokondriden türemişlerdir ve neredeyse her durumda genomlarını yitirmişlerdir. Sillilerin sadece Nyctotherus ovalis türünün hidrogenozomlarında küçük bir genom mevcut kalmıştır. Bu nedenle, mitokondriden hidrogenozoma olan evrimde bir ara geçiş formu (kayıp halka) oluşturur. Her iki organel birbirleriyle benzerlik gösterip ortak özelliklere sahiptir. Her ikisi de iki zarla kuşatılmış olup Adenozin trifosfat (ATP) üretirler ve birçok kopyalarda meydana gelirler. Bunun yanında hücre döngüsü boyunca senkronizasyon olmadan bölünürler.
Hidrojeoloji

Hidrojeoloji, yeraltı (groundwater) ve yüzeysuyu (surfacewater) kaynaklarının oluşumu, dolaşımı, kayaçlar arasındaki etkileşimi gibi dinamikleri inceleyen, aynı zamanda tükenebilir bir kaynak olan suyun yeterli miktar ve kalitede geleceğe taşınmasını yani sürdürülebilir olmasını amaçlayan bilim dalıdır. Aynı şekilde su kaynaklarının korunmasını sağlamak amacıyla yer yüzeyi ve altının kavramsal modelinin oluşturulması ve daha sonra bu modelin matematiksel modellere dökülerek suyun matematik, fizik ve kimya bilim dalları kapsamında yapısını anlamayı amaçlar. Bunların dışında suyun kimyasını anlamaya yönelik gerekli arazi ve laboratuvar ölçümlerinin yapıldığı, bu verilerin istatistiksel çıktılarının alınmasıyla ilgilenir.  Sonuç olarak Hidrojeoloji: Canlıların yaşamsal kaynağı olan suyun, sürdürülebilir su kaynakları yönetimi çerçevesinde; gelecekte yeterli miktar ve kalitede kullanılmasını sağlamak, havza bazında suyun dinamiklerini incelemek gibi çalışmaları kapsayan bir bilim dalıdır. Jeoloji Bilimi ile iç içedir ve ayrı olarak düşünülemez. Hidrojeoloji bilim dalı çok iyi bir jeoloji bilgisi gerektirir. Bu nedenle Hidrojeoloji Mühendisleri hem Jeoloji hem Hidrojeoloji ana bilim dallarına hakimdir. Kendi içinde birçok dala ayrılan kapsamlı bir bilimdir. (Hidrojeokimya, Hidroloji vb. )
Hidrojeoloji mühendisliği

İçme, kullanma, sulama, hidroterapi, hidrolik ve jeotermal enerji üretimi amacıyla islenilen miktar ve kalitede yeraltı suyunun kirletici etkilerden korunması konularında teknik insangücünü yetiştirmek ve araştırma yapmaktır. Hidrojeoloji mühendisi evde, tarımda ve endüstride ihtiyaç duyulan miktar ve kalitede yeraltı suyunun aranması, bulunması, ekonomik bir biçimde kullanıma sunulması ve kirletici etkilerden korunması amacıyla araştırmalar yapar.Başlıca çalışma alanlarından birisi de baraj ve regülatör gibi su yapılarında ortaya çıkabilecek su kaçaklarının araştırılması ve engellenmesine yönelik mühendislik önlemlerinin belirlenmesidir. Hidrojeoloji mühendisleri, istenilen miktar ve kalitede yeraltı suyunun sağlanması, yeraltı su kaynaklarının korunması ve gerektiğinde yeraltı suyundan kaynaklanan drenaj problemlerinin çözümlenmesi amacıyla ilgili kamu kuruluşlarında (DSİ, MTA, Köy Hizmetleri, İller Bankası, Tarım ve Orman Bakanlığı, belediyeler vb..) bu konularda danışmanlık ve müteahhitlik hizmetleri veren ulusal ve uluslararası kuruluşlarda da görev alabilir.Hidrojeoloji mühendisliği programının amacı, içme, kullanma, sulama, hidroterapi, hidrolik ve jeotermal enerji üretimi amacıyla istenilen miktar ve kalitede yeraltı suyunun sağlanması, sağlanan suyun kirletici etkilerden korunması konularında çalışacak teknik insangücünü yetiştirmek ve araştırma yapmaktır.Hidrojeoloji mühendisliği programında eğitim süresi 4 yıldır. İlk yılda temel bilimlerle ilgili dersler verilir. Daha sonra gözenekli ortam hidroliği, fiziksel-kimyasal hidrojeoloji, akışkanlar mekaniği, kuyu hidroliği gibi mühendislik dersleri okutulur. Dersler kuramsal ve uygulamalı olarak yürütülür.Hidrojeoloji alanında eğitim görmek isteyen bir kimsenin başta jeoloji ve kimya olmak üzere fen derslerine karşı ilgi duyması ve bu konularda başarılı olması beklenir. Ayrıca, hidrojeoloji alanında çalışacak kişinin meraklı ve sabırlı bir araştırmacı olması meslekte başarısını artırıcı bir faktör olabilir.Hidrojeoloji mühendisliği programını bitirenler "Hidrojeoloji Mühendisi" unvanını almaya hak kazanırlar. Hidrojeoloji mühendisi evde, tarımda ve endüstride ihtiyaç duyulan miktar ve kalitede yeraltı suyunun aranması, bulunması, ekonomik bir biçimde kullanıma sunulması ve kirletici etkilerden korunması amacıyla araştırmalar yapar. Hidrojeoloji mühendisinin başlıca çalışma alanlarından biri de baraj ve regülatör gibi su yapılarında ortaya çıkabilecek su kaçaklarının araştırılması ve engellenmesine yönelik mühendislik önlemlerinin belirlenmesidir.Hidrojeoloji mühendisleri, istenilen miktar ve kalitede yeraltı suyunun sağlanması, yeraltı suyu kaynaklarının korunması ve gerektiğinde yeraltı suyundan kaynaklanan drenaj problemlerinin çözümlenmesi amacıyla ilgili kamu kuruluşlarında (DSİ, MTA, Köy Hizmetleri, İller Bankası, Çevre Genel Müdürlüğü, belediyeler vb.), bu konularda danışmanlık ve müteahhitlik hizmetleri veren ulusal ve uluslararası kuruluşlarda görev alabilirler.
Hidrokarbon

Hidrokarbonlar çok çeşitlidir ve birçok üyesi endüstriyel bakımdan önemlidir. Örneğin metan doğal gazın temel maddesidir. Benzin, hidrokarbonlar karışımı olduğu gibi benzen, naftalin ve asetilen de birer hidrokarbondur. Organik bileşiklerin birçok sınıfının sistematik olarak adlandırılmasında hidrokarbonların adlandırılması esas olması nedeniyle hidrokarbonlar teorik bakımdan da önemlidir.Hidrokarbonlar yapılarına bağlı olarak alifatik, aromatik ve alisiklik  bileşikler olarak sınıflandırılır. Alifatik ve alisiklik bileşikler de doymuş ve doymamış olarak sınıfandırılır. Doymuş hidrokarbon, mümkün olan en çok hidrojen ihtiva eder ve karbonlar birbirlerine bir elektron çiftinin meydana getirdiği tek elektron bağı ile bağlıdırlar. Doymamış hidrokarbonlarda ise karbonlar birbirlerine çift veya üç bağ ile bağlanmışlardır. Alifatik hidrokarbonlar, hidrojen atomlarının bağlı olduğu düz veya dallanmış karbon zincirlerinden meydana gelmiştir.Bunlara alkanlar veya parafinler de denir. Genel formülü CnH2n+2'dir (n: karbon sayısı). Alkanlar bir homolog seri meydana getirir ki bu seride birbirini takip eden bileşikler arasında (CH2) kadar fark vardır. Bu fark nedeniyle homolog (aynı) seri oluştururlar. Bileşikler birbirine yakın benzerlik gösterir.Karbon sayısı birden ona kadar olan alkanlar: metan, etan, propan, bütan, pentan, hekzan, heptan, oktan, nonan ve dekan şeklinde adlandırılır. Dört karbonlu hidrokarbonlardan itibaren izomeri görülür.Alkanlar doymuş olduklarından sadece yer değiştirmesi tepkimesi verir ve yanıcıdır. Genel yanma tepkimeleri:Bu sınıfa olefinler sınıfı da denir. Bu sınıfta en az iki karbon arasında çift bağ vardır. Çift bağın hangi karbonlar arasında olduğunu belirtmek için rakam kullanılır. Bu rakam çift bağın bağlı olduğu karbonlardan ilkine aittir. SP2 hibritleşmesi yaparlar. Birbirini takip eden iki alkan molekülü arasında CH2kadar fark vardır. Homolog seri oluştururlar.Alkenler oldukça aktiftir. Doymamış karbonlara hidrojen, halojen ve diğer bazı bileşikler katılır. Genel formülleri CnH2n'dir.Doymamış diğer hidrokarbon grubudur. Karbonlardan bir çiftinin arasında üç bağ vardır. Karbon sayısının Latincesinin sonuna İN eki getirilerek adlandırılır:Benzen halkasına çeşitli grupların girdirilmesi ile çeşitli bileşikler elde edilir. Toluen, ksilen, naftalin gibi misaller vermek mümkündür.
Hidroket

Hidroket, Ankara Üniversitesi Hidromobil takımı. Ankara Üniversitesi'ne bağlı olarak çalışmalarını yürüten Hidroket, 2006 yılında bilimsel araştırma projeleri kapsamında Ankara Üniversitesi'ni temsil etmek amacıyla kurulmuştur.Ankara Üniversitesi Hidromobil Takımı, enerji, elektronik, mekanik ve web-ofset olmak üzere 4 alt bölümden oluşur.Enerji ekip, depolanan enerjinin yakıt hücresine iletilmesi ve hidrojenin elektrik enerjisine çevrilmesi gibi süreçlerle,Web-Ofset ekip, gerek İnternet aracılığıyla gerekse afişler aracılığıyla aracın tanıtımıyla ilgilenir.Hidrojen enerjisi ile çalışan araç, diğer adıyla Hidromobil, depolarında belirli basınçta depolanmış olan hidrojeni; yakıt hücresi adı verilen bir sistem kullanarak, yüksek verimle, son ürün olarak su ve ısı oluşturacak şekilde elektrik enerjisine, daha sonra bu elektrik enerjisini ise elektrik motoru ile itkiye çevirir.Hidroket, ilk olarak 14-15 Temmuz 2007 tarihinde, AKM Hipodrom pistinde, Tübitak tarafından düzenlenen Hibromobil'07 yarışlarına katılmıştır. Ülke çapında birçok üniversite ve kuruluşun katıldığım bu yarışta Hidroket, yarışı 5. olarak tamamlamıştır. 26-31 Ağustos 2008 tarihinde Pınarbaşı pistinde yine Türkiye 5.si, 2009 yılında düzenlenen yarışta ise Türkiye 2.si ve en iyi tasarım ödüllerini kazanmıştır. Web sitesi] 07.01.2011 tarihinde erişilmiştir. 2010 yılında İzmir' de yapılan yarışlar da Hidromobil'10 Türkiye 3.sü olmuştur. 2012 yılında yapılan İzmit (Kocaeli) yarış pistinde ise Hidromobil'12 Türkiye 3.sü olmuştur.
Hidrokimya

Hidrokimya, Dünya'nın yüzeyinde ve altında bulunan suların kimyasal özelliklerini inceleyen bilim dalı.Hidrolojini bir alt bölümüdür. Tuzların, kayaların aşınması ve bunların yüzey akıntıları yoluyla karadan denize ve buharlaşma, bulut oluşumu ve yağış yoluyla da denizden karaya taşınması hidrokimyanın konuları arasındadır.
Hidrokinon

Hidrokinon, benzen-1,4-diol ya da kuinol kimyasal formülü C6H4(OH)2 olan, fenol tipinde aromatik organik bileşiktir. Kimyasal yapısı bir benzen halkasına para konumda bağlı iki hidroksil grubundan oluşur. Beyaz granüler bir katıdır.
Hidroklorotiazid

Hidroklorotiazid, hipertansiyon ve sıvı birikmesine bağlı şişliği tedavi etmek için kullanılan diüretik bir ilaçtır. Diğer kullanımlar arasında diabetes insipidus ve renal tübüler asidozu tedavi etmek ve idrarda yüksek kalsiyum düzeyi olanlarda böbrek taşı riskini azaltmak yer alır. Hidroklorotiyazid ağızdan alınır ve etkinliği artırmak için diğer tansiyon ilaçlarıyla tek bir hap olarak birleştirilebilir. Hidroklorotiyazid, böbreklerin distal kıvrık tübüllerinden sodyum ve klorür iyonlarının yeniden emilmesini önleyerek natriüreze neden olan bir tiazid ilacıdır. Bu başlangıçta idrar hacmini artırır ve kan hacmini düşürür. Periferik vasküler direnci azalttığına inanılmaktadır.Potansiyel yan etkiler arasında zayıf böbrek fonksiyonu, düşük kan potasyumu dahil olmak üzere elektrolit dengesizlikleri ve daha az yaygın olarak düşük kan sodyum, gut, yüksek kan şekeri ve ayakta durmaktan baş dönmesi hissi yer alır.Merck & Co. ve Ciba Specialty Chemicals adlı iki şirket, 1959'da piyasaya sürülen ilacı keşfettiklerini belirtmektedirler. Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır. Jenerik ilaç olarak mevcuttur ve nispeten ekonomiktir.
Hidroklorür

Hidroklorür, Hidroklorik asit ile organik bir bazın (örn. amin) reaksiyonundan ortaya çıkan bir asit tuzudur. Diğer bir ismi olan klorhidrat, Fransızca kökenlidir. Bir diğer arkaik ismi olan muriat, hidroklorik asidin eski ismi olan muriatik asitten gelmektedir.Örneğin, piridin (C5H5N) ile hidroklorik asit (HCl) reaksiyonu, onun hidroklorür tuzu olan piridinyum klorürü oluşturur. Moleküler formülü C5H5N·HCl veya C5H5NH+ Cl− olarak gösterilir.Çözünmeyen aminleri suda çözünebilir hale getirmek için hidroklorüre dönüştürmek yaygın bir metoddur. Bu özellik ilaç olarak kullanılan maddelerde ayrıca önemlidir. Avrupa Pharmacopoeia, aktif ilaç maddesi olarak 200'den fazla hidroklorür listeler. Bu hidroklorürler serbest bazlara kıyasla gastrointestinal sistemde daha kolay çözünür ve kan dolaşımına daha hızlı karışır. Ayrıca, birçok hidroklorür serbest bazlara kıyasla daha uzun raf ömrüne sahiptir.
Hidrokodon

Yaygın yan etkiler arasında baş dönmesi, uyku hali, mide bulantısı ve kabızlık bulunur  Ciddi yan etkiler düşük kan basıncı, nöbetler, QT uzaması, solunum depresyonu ve serotonin sendromudur. Dozu hızla azaltmak, opioid çekilmesine neden olabilir. Hamilelik veya emzirme döneminde kullanılması genellikle tavsiye edilmez. Hidrokodonun, esas olarak beyin ve omurilikte opioid reseptörlerini aktive ederek çalıştığına inanılmaktadır. 10 mg hidrokodon yaklaşık 10 mg morfine eşittir.
Hidrokon

Hidrokon Konya Hidrolik Makine Sanayi & Tic. A.Ş., Türkiye merkezli bir vinç, kule vinç, ayırma taşıyıcı, mobil vinç ve insan kaldırma platformları üreticisidir. Şirket, 5 Ocak 1993 tarihinde Memiş Kütükçü tarafından kurulmuştur. Şirketin merkezi ve fabrikası Konya'nın Selçuklu ilçesinde yer almaktadır.Hidrokon, 5 Ocak 1993 tarihinde Memiş Kütükçü tarafından kuruldu. Şirket, 1997 yılında 4.000 m² alana sahip yeni fabrikasına taşındı. Artan talebi ve satış sonrası hizmetleri karşılamak amacıyla 2004 yılında Merkez Hidrolik Makine ve 2007 yılında İstanbul Merkez Makine teknik hizmet merkezlerini kuruldu. 2007 yılında 46.000 m² alana sahip Orta Doğu ve Doğu Avrupa'nın en büyük vinç üretim tesisi açıldı.2009 yılında yengeç yürüyüşlü teleskopik mobil vinci AT 4100'ün projelendirme çalışmalarına başladı. 2016 yılında şirket, Hidrokon Mühendislik Akademisi'ni kurarak şirket için mühendisleri eğitmeye başladı.
Hidroksiapatit

Hidroksilapatit (Kimyasal formül: Ca10(PO4)6(OH)2), kalsiyum apatitin doğada bulunan mineral formudur. Hem doğal yollarla hem de sentetik olarak üretilebilen mineral, diş minesi ve dentin tabakası ile kemiklerde bulunur. Günümüzde kemik yerine kullanılabilen bir materyaldir.Oksijen ile tepkimeye girmediği için yanmaz. Mohs sertlik skalasında 5 skoruna sahiptir. Esnekliği az, neredeyse tamamen kırılgandır. Biyoaktif yapıda bir biyomateryaldir. Tatsız ve kokusuzdur. Organik çözücülerde çözünmez. Asit çözücüler hariç inorganik çözücülerde de çözünmez. Hidroksil iyonlarıyla (asit) yapı taşlarına ayrışabilir.Hidroksilapatit, bir kural dahili içinde sulu çözeltiye dökme yolu ile üretilir. Örneğin : pH değeri 11-12 olan Kalsiyumnitrat (Ca(NO3)2) çözeltisine Amonyumfosfat ((NH4)HPO4) dökülerek.
Hidroksikarbamid

Hidroksiüre olarak da bilinen hidroksikarbamid, orak hücre hastalığında, esansiyel trombositemide, kronik miyeloid lösemide, polisitemi verada ve rahim ağzı kanserinde kullanılan bir ilaçtır. Orak hücre hastalığında fetal hemoglobini arttırır ve atak sayısını azaltır. Ağız yoluyla alınır.Yaygın yan etkiler arasında kemik iliği baskılanması, ateş, iştahsızlık, psikiyatrik sorunlar, nefes darlığı ve baş ağrıları yer alır. Kanser riskini arttırdığına dair endişeler de var. Hamilelik sırasında kullanımı genellikle fetüse zararlıdır. Hidroksikarbamid, antineoplastik ilaç ailesindedir. DNA yapımını engelleyerek çalıştığına inanılmaktadır.Hidroksikarbamid, 1967'de Amerika Birleşik Devletleri'nde tıbbi kullanım için onaylanmıştır. Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır. Hidroksikarbamid jenerik ilaç olarak mevcuttur.
Hidroksiklorokin

Plaquenil adı altında satılan hidroksiklorokin (HCQ), belirli sıtma türlerinin önlenmesi ve tedavisi için kullanılan bir ilaçtır. Madde özellikle klorokine cevap veren sıtma için kullanılır. Diğer kullanımlar arasında romatoid artrit, lupus ve porfiri kutanea tarda tedavisi bulunur. Ağız yoluyla alınır. Ayrıca COVID-19 enfeksiyonları için deneysel bir tedavi olarak kullanılmaktadır.Yaygın yan etkiler arasında kusma, baş ağrısı, görmede değişiklikler ve kas güçsüzlüğü bulunur. Şiddetli yan etkiler alerjik reaksiyonları içerebilir. Tüm risk göz ardı edilemese de, hamilelik sırasında romatizma için bir tedavi olmaya devam etmektedir. Hidroksiklorokin, antimalaryal ve 4-aminokinolin ilaç aileleri içinde sınıflandırılır.Hidroksiklorokin 1955 yılında Amerika Birleşik Devletleri'nde tıbbi kullanım için onaylanmıştır. Bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan en güvenli ve en etkili ilaçlar olan Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer alır. Romatoid artrit veya lupus için kullanıldığında gelişmekte olan dünyadaki toptan satış maliyeti  aylık yaklaşık 4.65 ABD$ olmaktadır. Amerika Birleşik Devletleri'nde bir aylık tedavinin toptan maliyeti  yaklaşık 25 ABD$'dır. Birleşik Krallık'ta bu doz NHS'ye yaklaşık 5.15 £'e mal olmaktadır. Hidroksiklorokin 2017 yılında, beş milyondan fazla reçeteyle Amerika Birleşik Devletleri'nde en çok reçete edilmiş 128. ilaç olmuştur.
Hidroksil

Hidroksil molekülü, kovalent bağ ile bağlanmış hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur. Gösterilişi OH- şeklindedir.Kovalent bir bağla bir karbonil grubuna bağlanmış bir hidroksil grubu (C=O), bir karboksil grubu (C(O)OH) meydana getirir. Bu bir karboksilik asidin tanımlayıcı grubudur. Eğer −OH grubu iyonik bir bağda bulunursa meydana gelen [OH−] anyonuna "hidroksit" iyonu denir.IUPAC'nin koyduğu kurallarına göre hidroksil kavramı sadece OH radikali için kullanılırken −OH fonksiyonel grubuna hidroksil grubu denir.Ayrıca herhangi bir çözeltide hidroksil iyonu sayısı hidrojen iyonu sayısından fazla ise bu maddeye baz denir.
Hidroksilamonyum klorür

Hidroksilamonyum klorür, formülü [NH3OH]Cl olan, hidroksilaminin hidroklorür asit tuzudur. Nitratlaştırma ve anaerobik amonyum oksidasyonunda ara ürün olarak ortaya çıkar.
Hidroksisinnamik asit

Hidroksisinnamik asitler (hidroksisinnamitler),C6-C3 karbon iskeletine sahip olan aromatik asitlerin veya fenilpropanoitlerin bir sınıfıdır. Bu bileşikler, sinnamik asidin hidroksi türevleridir.Ferulik asit (3-metoksi-4-hidroksisinnamik asit) - yulaf, pirinç, enginar, portakal, ananas, elma, fıstık
Hidroksit

Hidroksit, kimya biliminde, oksijen ve hidrojen atomları içeren diatomik anyonun adıdır. Genellikle bir bazın parçalanması sonucu ortaya çıkar. Bilinen en basit diatomik iyonlardan biridir.Sulu çözeltilerde çözündükçe hidroksit iyonu açığa çıkaran maddelere Arheniyus bazı denir. Örnek olarak Amonyak verilebilir. NH3:
Hidroksizin

Hidroksizin veya ticari adıyla Atarax kaşıntı, anksiyete ve harekete bağlı bulantıyı tedavi etmede kullanılan antihistaminik türde bir ilaçtır. Ağız yoluyla veya kas içine enjeksiyon yoluyla alınabilir.En sık görülen yan etkileri uyuklama, baş ağrısı ve ağız kuruluğudur. Uzun QT sendromu gibi riskli yan etkileri olabilir. Hamilelik ve emzirme dönemlerinde kullanılmamalıdır. Bileşen vücutta histaminin etkilerini bloke ederek etki göstermektedir.Bileşen 1956'da UCB tarafından geliştirilmiş, aynı yıl Amerika Birleşik Devletleri'nde Pfizer tarafından satılmaya başlanmıştır. 2016 verilerine göre hidroksizin, Birleşik Devletler'de 8 milyona yakın reçetede hastalara yazılmıştır.
Hidrolaz

Biyokimyada, hidrolaz, bir kimyasal bağın hidrolizini katalizleyen bir enzimdir. Örneğin, aşağıdaki tip bir reaksiyonu katalizleyen enzim bir hidrolazdır. Hücre içerisinde en çok lizozom içerisinde bulunur ve Golgi Aygıtı'nda sentezlenir.Hidrolazların sistematik isimleri "substrat hidrolaz" biçiminde oluşturulur. Ancak başka adlar bazen daha yaygın olabilir. Yaygın bilinen adlar genelde "substrataz" biçimindedir. Örneğin, nükleaz, nükleik asitleri hidrolizleyen bir enzimdir.Hidrolazlar EC numara sınıflamasına göre "EC 3" olarak sınıflanırlar. Bu sistemde, hidrolazlar, üzerine etkidikleri bağlara göre aşağıdaki gruplara ayrılırlar:
Hidrolik

Hidrolik kelimesi (hydraulics) Yunan dilindeki ὑδϱαυλικός (hydraulikos) kelimesinden gelir. Bu kelime de kök olarak su (ὕδωϱ) ve boru (αὐλός) kelimelerinden gelmektedir.Hidrolik, sıvıların mekanik özelliklerini inceleyen bir mühendislik dalıdır. Sıvı gücünün faydalı bir şekilde disipline edilmesini konu edinmiştir. Akışkanlar mekaniği, hidrolik için akışkan özelliklerinin mühendislik kullanımına yönelik olarak teorik temeller sağlar. Kısaca hidrolik, akışkanlar mekaniğinin mühendislik yaklaşımıyla ele alınıp günlük hayata uygulanmasından ibarettir.En eski hidrolik bilimciler Ctesibius ve İskenderiyeli Heron'''dur. Bu Antik Çağ mühendisleri daha çok hidroliğin dinsel ayin, tören vb. konulardaki pratik kullanımları ile ilgilenmişlerdir. Modern hidroliğin kurucusu ise Galileo Galilei'nin öğrencisi olan Benedetto Castelli'dir.Hidrolik biliminin sanayideki uygulamalarına güç hidroliği ya da endüstriyel hidrolik adı verilir. Makine mühendisliğinin ilgi alanına giren bu kısım güç ve kuvvet ihtiyacının olduğu endüstrinin hemen her kolunda kullanılır. Hidrolik enerji ile doğrusal, dairesel ve açısal hareket üretmek için hazırlanan sistemlere hidrolik sistem denmektedir.Akışkan olarak basınçlı havanın kullanıldığı sistemlere pnömatik sistemler'' denir. Hidrolik, büyük kuvvetlerin istendiği ve gücün ön planda olduğu, pnömatik ise küçük kuvvetlerin yeterli olduğu buna mukabil hızın ön planda olduğu yerlerde tercih edilir.Hidrolik devrelerde su, korozif olması sebebiyle çok nadir durumlar dışında tercih edilmemektedir. Güç hidroliğinde akışkan olarak petrol türevli yağlar (hidrolik akışkanlar) kullanılmaktadır. Bu yağlardan beklenen en önemli özellik sıkıştırılamaz olması ve sistem elemanlarını korozyondan korumasıdır.Su hidroliği, inşaat mühendislerinin ilgi alanına girer ve inşaat mühendisliğinin alt dalları olan hidrolik ve su kaynakları mühendisliğinin ilgi alanı su yapıları, suyun taşınması, arıtılması gibi konulardır. Barajlar, su kanalları, su arıtma tesisleri, limanlar, kıyı yapıları, içme suyu, kanalizasyon işleri, yer altı suları, pompalama ve sulama işlemleri, nehir aşınmaları, drenaj çalışmaları gibi alanlar hidrolik mühendisliğinin başlıca ilgi alanlarını oluşturmaktadır.
Hidrolik benzetim

Hidrolik benzetim (analoji), elektron hareketlerinin incelenmesi için hidrolik sistemlerin kullanılmasıdır. Elektrik akımı gözle görülemediği için iletkenlerde elektron akışı sıvının boru içindeki akışına benzetilir. Bu benzetimde devre elemanlarına karşılık hidrolik karşılıkları kullanılır.Kapalı bir elektrik devresinde elektronları akışı, su akışına benzetilir. Elektrik devresinde elektronların hareketinin sağlanabilmesi için potansiyel fark oluşması gerekir. Buna karşılık sıvının da bir noktadan başka bir noktaya yatay düzlemde akması için basınç farkı olması gerekir. Su tesisatında basınç farkı pompa ile oluşturulur. Böylece elektrik devresindeki batarya, su tesisatındaki pompanın işlevini görür. Su tesisatı için, iki nokta arasındaki basınç farkı ne kadar yüksek olursa, sıvı akışı o kadar hızlı olur. Bu açıdan suyun akış hızı elektrik akımının yüksekliğine benzer. Elektrik yükü ise su miktarıdır.Su tesisatında suyun aktığı çapı görece geniş borular iletken tel olarak düşünülürse, çapı normalden daha dar olan boru direnç işlevi görür.
Hidrolik direksiyon

Hidrolik direksiyon, motorlu araçlarda, sürücülerin direksiyonu çevirmek için gereken direksiyon çabasını azaltarak, aracı yönlendirmelerine yardımcı olur ve sürücünün aracı döndürmesini kolaylaştırır.Hidrolik veya elektrikli aktüatörler, direksiyon mekanizmasına kontrollü enerji katar, böylece sürücü tipik hızlarda sürüş sırasında, yönlendirilen tekerlekleri çevirmek için daha az çaba gösterir ve araç durduğunda veya yavaş hareket ettiğinde, tekerlekleri çevirmek için gerekli olan fiziksel çabayı önemli ölçüde azaltır. Hidrolik direksiyon, yönlendirilmiş tekerlekler üzerinde hareket eden kuvvetlerin bazı yapay geri bildirimlerini sağlamak için de tasarlanabilir.
Hidrolik fren

Hidrolik fren, basıncı kontrol mekanizmasından fren mekanizmasına aktarmak için tipik olarak glikol eterler veya dietilen glikol içeren fren hidroliği kullanan bir fren mekanizması düzenlemesidir.Malcolm Loughead (daha sonra adının yazımını Lockheed olarak değiştirdi), 1917'de patentini alacağı hidrolik frenleri icat etti. "Lockheed", Fransa'da fren hidroliği için kullanılan yaygın bir terimdir.Fred Duesenberg, 1914 yarış otomobillerinde Lockheed hidrolik frenlerini kullandı ve otomobil şirketi Duesenberg, teknolojiyi 1921'de bir binek otomobilde ilk kullanan şirket oldu.Springfield Knox Motors Company, 1915 yılından itibaren tırları hidrolik fren sistemleriyle donatmaya başladı.Teknoloji, otomotiv kullanımında ileriye taşındı ve nihayet bugün hâlâ kullanılmakta olan kendinden enerjili hidrolik kampanalı fren sisteminin (Edward Bishop Boughton, Londra İngiltere, 28 Haziran 1927) kullanılmasına yol açtı.Allan and Malcolm Loughead (Lockheed) Their Early Lives in the Santa Cruz Mountains including the invention of the hydraulic brake.
Hidrolik geri tepme mekanizması

Hidrolik geri tepme mekanizması, geri tepme sırasında top arabası üzerindeki şok yüklerini azaltmak, mekanik enerjiyi ısıya dönüştürmek için tasarlanmış cihazlardır.Topçu parçaları, tarihsel olarak, silah arabasının geri tepmesinin geri tepmesini hafifletmek için kullanılmıştır. Geri dönüşün sadece sürtünme ile sınırlı olduğu durumda, vagonun geri dönüşü oldukça büyüktü (birkaç metre), bu da kale topçularında uzun kazamatlar ve geniş valganglar gerektiriyordu.
Hidrolik güç

Hidrolik güç ya da su gücü (Yunanca:hydro→su) düşen veya hızlı akan suyun enerjisinden elde edilen, faydalı bir amaç için kullanılabilecek güçtür. Antik çağlardan beri hidrolik güç bir yenilenebilir enerji kaynağı olarak birçok türde su değirmeninde, sulamada ve farklı türde mekanik cihazları; buğday değirmenleri, hızarları, dokuma fabrikalarını, liman vinçlerini, cevher ufalayıcılarını, büyük güçlü çekiçleri, asansörleri, endüstriyel merdaneleri ve tamburları çalıştırmak için kullanılmıştır. Basınçlı hava üretmek için düşen suyla çalışan pompalar, kimi zaman başka mekanizmalara belli mesafeden güç vermek için kullanılmıştır.19. yüz yılın sonlarına doğru, hidrolik güç elektrik üretmek için bir kaynak haline gelmeye başladı. 1878 yılında Northumberland'taki Cragside evi, gücünü hidroelektrikle sağlayan ilk ev oldu ve ilk ticari hidroelektrik santrali 1879'da Niagara Şelalesi'ne inşa edildi. 1881 yılına gelindiğinde, Niagara Falls şehrinin sokak lambaları, hidrolik güç tarafından çalışıyordu.20. yüz yılın başlarıyla, hidrolik güç terimi hemen hemen sadece hidroelektrik gücünün modern gelişimiyle birlikte kullanılıyordu. Uluslararası kurumlar, örneğin; Dünya Bankası, hidrolik gücü atmosfere yüklü miktarda karbon bırakmadan ekonomik gelişme olarak görüyordu ancak barajların negatif sosyal ve çevresel etkileri vardı.
Hidrolik mühendisliği

Hidrolik mühendisliği veya su mühendisliği, inşaat mühendisliğinin bir alt kolu olarak sıvıların, özellikle su ve kanalizasyonun akışı ve taşınması ile ilgilenen bir mühendislik dalıdır. Bu sistemlerin bir özelliği, akışkanların hareketine neden olmak için itici kuvvet olarak yerçekiminin yoğun kullanımıdır. Su mühendisliği, köprülerin, barajların, kanalların ve su setlerin tasarımı ve hem sıhhi hem de çevre mühendisliği ile yakından ilgilidir.Vincent J. Zipparro, Hans Hasen (Eds), Davis' Handbook of Applied Hydraulics, Mcgraw-Hill,  4th Edition (1992), , at Amazon.comClassification of Organics in Secondary Effluents. M. Rebhun, J. Manka. Environmental Science and Technology, 5, pp. 606–610, (1971). 25.Chanson, H. (2007). Hydraulic Engineering in the 21st Century : Where to ? , Journal of Hydraulic Research, IAHR, Vol. 45, No. 3, pp. 291–301 (ISSN 0022-1686).
Hidrolik pompa

Hidrolik pompa, mekanik enerjiyi hidrolik enerjiye dönüştüren bir devre elemandır. Bir elektrik motoru veya içten yanmalı motordan aldığı dönme hareketi ile artan hacim - azalan hacim prensibine göre depodan akışkanı emer ve sisteme basar.Hidrolik pompalarla ilgili çok yanlış bir inanış vardır: Hidrolik pompalar basınç oluşturmaz. Basınç, akışkanın akışına karşı gelen dirence bağlı olarak oluşur.