Կալիումի հիդրոարսենատ

Կալիումի հիդրոարսենատ, անօրգանական միացություն՝ 
  
    
      
        
          K
          
            2
          
        
        H
        A
        s
        
          O
          
            4
          
        
      
    
    {\displaystyle K_{2}HAsO_{4}}
   բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Լուծվում է ջրում։ Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ։


== Ստացումը ==
Ստացվում է կալիումի հիդրօքսիդի և 
  
    
      
        
          H
          
            3
          
        
        A
        s
        
          O
          
            4
          
        
      
    
    {\displaystyle H_{3}AsO_{4}}
   -ի փոխազդեցությունից.
  
    
      
        
          
            2
            K
            O
            H
            +
            
              H
              
                3
              
            
            A
            s
            
              O
              
                4
              
            
             
            
              
                →
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            H
            A
            s
            
              O
              
                4
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{3}AsO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HAsO_{4}+2H_{2}O}}}
  


== Ֆիզիկական հատկությունները ==
Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։
Լուծվում է ջրում, չի լուծվում էթանոլում։
Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ՝ K2HAsO4•n H2O բանաձևով, որտեղ n=7 և 12։Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,71607 նմ, b=1,81352 նմ, c=1,38156 նմ, β=125,153°, Z=8 ։


== Քիմիական հատկությունները ==
Բարձր ջերմաստիճանում քայքայվում է՝ կալիումի դիարսենիտ առաջացնելով.
  
    
      
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            H
            A
            s
            
              O
              
                4
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    200
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                4
              
            
            A
            
              s
              
                2
              
            
            
              O
              
                7
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {K_{2}HAsO_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{4}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  


== Կիրառությունը ==
Այլ արսենիտների արտադրության մեջ։
Գերբիցիդի արտադրության մեջ։


== Ծանոթագրություններ ==


== Գրականություն ==
Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химический энциклопедический словарь / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.