Կալիումի սիլիկատ

Կալիումի սիլիկատ, անօրգանական միացություն։ Սիլիկաթթվի կալիումական աղը՝ 
  
    
      
        
          K
          
            2
          
        
        S
        i
        
          O
          
            3
          
        
      
    
    {\displaystyle K_{2}SiO_{3}}
  ։ Անգույն բյուրեղներ, խիստ հիգրոսկոպիկ։


== Ստացում ==
Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

  
    
      
        
          
            S
            i
            
              O
              
                2
              
            
            +
            2
            K
            O
            H
             
            
              
                →
                
                  900
                  −
                  
                    1000
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
  Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից.

  
    
      
        
          
            S
            i
            
              O
              
                2
              
            
            +
            
              K
              
                2
              
            
            C
            
              O
              
                3
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    1150
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            C
            
              O
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}
  


== Ֆիզիկական հատկություններ ==
Կալիումի մետասիլիկատը առաջացնում է բյուրեղներ, որոնք լավ են լուծվում սառը ջրում։ Կոնցենտրիկ լուծույթները առաջացնում են կոլոիդ լուծույթ՝ «հեղուկ ապակի»։ Հիդրոզոլ՝ 
  
    
      
        S
        i
        
          O
          
            2
          
        
        ∗
        n
        
          H
          
            2
          
        
        O
      
    
    {\displaystyle SiO_{2}*nH_{2}O}
  ։ Էթանոլում չի լուծվում։ Քայքայվում է տաք ջրում։ Ջրային լուծույթներն ունեն հիմնային ռեակցիա, ըստ անիոնի հիդրոլիզի պատճառով։


== Քիմիական հատկություններ ==
Հիդրոլիզվում է տաք ջրում.

  
    
      
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            (
            
              
                n
              
            
            +
            1
            )
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                  T
                
              
            
             
            2
            K
            O
            H
            +
            S
            i
            
              O
              
                2
              
            
            ⋅
            
              
                n
              
            
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ↓
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2KOH+SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}}
  Լուծույթը եռացնելիս՝

  
    
      
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                  
                    100
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              i
              
                4
              
            
            
              O
              
                9
              
            
            ↓
            +
            6
            K
            O
            H
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SiO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Si_{4}O_{9}\downarrow +6KOH}}}
  Թթուներից քայքայվում է.

  
    
      
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            2
            H
            C
            l
             
            
              
                →
                
              
            
             
            2
            K
            C
            l
            +
            S
            i
            
              O
              
                2
              
            
            ↓
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
  Փոխազդում է ածխաթթու գազի հետ.

  
    
      
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            +
            C
            
              O
              
                2
              
            
             
            
              
                →
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            C
            
              O
              
                3
              
            
            +
            S
            i
            
              O
              
                2
              
            
            ↓
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {K_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}
  


== Կիրառություն ==
Օգտագործվում է սիլիցիումային պարարտանյութերում։


== Տես նաև ==
Սիլիցիումի երկօքսիդ
Նատրիումի սիլիկատներ
Սիլիկաթթուներ


== Գրականություն ==
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.


== Ծանոթագրություններ ==