Արյան դեղին աղ

Արյան դեղին աղ (կալիումի ֆերոցիանիդ, կալիումի (II) հեքսացիանոֆերատ, ), K4[Fe(CN)6]•3H2O, երկարժեք երկաթի կոմպլեքսային միացություն, ֆերոցիանաջրածնական թթվի՝ H4[Fe(CN)6], կալիումական աղը։


== Հատկություններ ==
Բաց դեղին, դառնահամ բյուրեղներ են։ Խտությունը՝ 18800 կգ/մ³։ Լուծվում է ջրում (22,4 %, 20 °C-ում), չի լուծվում սպիրտում և եթերներում։ 100 °C-ում կորցնում է բյուրեղաջուրը և դառնում սպիտակ խոնավածուծ փոշի։
Շիկացնելիս քայքայվում է՝ անջատելով ազոտ։

  
    
      
        
          F
          
            e
            
              2
            
          
          [
          F
          e
          (
          C
          N
          
            )
            
              6
            
          
          ]
          ⟶
           
          F
          
            e
            
              3
            
          
          C
          +
          5
          C
          +
          3
          
            N
            
              2
            
          
          +
          12
          K
          C
          N
        
      
    
    {\displaystyle {Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]\longrightarrow \ Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN}}
  Օդում կայուն է և թունավոր չէ, սակայն թթուների առկայությամբ անջատում է ցիանաջրածին։


== Ստացում ==
Հնում ստանում էին սպանդանոցային թափոնների, օրինակ, արյան մշակումից (այստեղից էլ՝ արյան դեղին աղ անվանումը),

  
    
      
        
          3
          F
          
            e
            
              2
              +
            
          
          +
          6
          C
          N
          ⟶
           
          F
          
            e
            
              2
            
          
          [
          F
          e
          (
          C
          N
          
            )
            
              6
            
          
          ]
        
      
    
    {\displaystyle {3Fe^{2+}+6CN\longrightarrow \ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]}}
  այժմ՝ քարածխի չոր թորման նյութերից։

  
    
      
        
          F
          
            e
            
              2
            
          
          [
          F
          e
          (
          C
          N
          
            )
            
              6
            
          
          ]
          +
          12
          C
          
            N
            
              −
            
          
          ⟶
           
          3
          F
          e
          [
          F
          e
          (
          C
          N
          
            )
            
              6
            
          
          
            ]
            
              −
              4
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12CN^{-}\longrightarrow \ 3Fe[Fe(CN)_{6}]^{-4}}}
  


== Կիրառում ==
Օգտագործվում է վերլուծական քիմիայում՝ մետաղների որոշման, արդյունաբերության մեջ։


== Գրականություն ==
Ebbing D.D, Gammon S.D. (2008)։ General Chemistry (9η ed.)։ Cengage Learning։ ISBN 0618857486 
Housecroft C.E., Sharpe A. G. (2005)։ Inorganic chemistry (3η ed.)։ Pearson Education Limited։ ISBN 9780131755536 
Jackson R. S. (2000)։ Wine science: principles, practice, perception (2η ed.)։ Elsevier Inc.։ ISBN 978-0-12-379062-0 
Mackay K.M., Mackay R.A., Henderson W. (2002)։ Introduction to modern inorganic chemistry (1η ed.)։ CRC Press։ ISBN 0748764208 
Mανουσάκης Γ.Ε. (1994)։ Γενική και Ανόργανη Χημεία։ Αφοι Κυριακίδη, Θεσσαλονίκη։ ISBN 9603432725  }}
Pauling L. (2003)։ General Chemistry (3η ed.)։ Dover Publications Inc.։ ISBN 9780486656229 
Tοσσίδης Ι. (2001)։ Χημεία Ενώσεων Συναρμογής։ Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη։ ISBN 9789604317547 
Wiberg E., Nils Wiberg N., Holleman A.F. (2001)։ Inorganic chemistry։ Academic Press։ ISBN 0123526515 


== Արտաքին հղումներ ==
«Cyanide (inorganic) compounds fact sheet»։ National Pollutant Inventory Australia 


== Ծանոթագրություններ ==