Կալիումի սուլֆիդ

Կալիումի սուլֆիդ, անօրգանական քիմիական միացություն՝ կալիումի և ծծմբի միջև։ Իրենից ներկայացնում է միացություն՝ K2S քիմիական բանաձևով։


== Ֆիզիկական հատկություններ ==
Կալիումի սուլֆիդը իրենից ներկայացնում է խորանարդաձև բյուրեղացանց ունեցող անգույն բյուրեղ (a=0,739 նմ, Z=4)։ Լավ լուծվում է ջրում՝ հիդրոլիզի միջոցով։ Լուծվում է նաև սպիրտներում և գլիցերինում։ Առաջացնում է դի- և պետնահիդրատներ։


== Ստացումը ==
Առաջանում է ծծմբի և կալիումի անմիջական փոխազդեցությունից.
  
    
      
         
        
          
            2
            K
            +
            S
            
              
                →
                
                  100
                  −
                  
                    200
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
            
              K
              
                2
              
            
            S
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}
  Առաջանում է կալիումի սուլֆատից՝ ջրածնով վերականգնելով.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
            
              
                →
                
                  
                    600
                    
                      o
                    
                  
                  C
                  ,
                  F
                  
                    e
                    
                      2
                    
                  
                  
                    O
                    
                      3
                    
                  
                
              
            
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            4
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}
  կամ ածխածնով.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            4
            C
            
              
                →
                
                  
                    900
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            4
            C
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}
  Առաջանում է կալիումի սուլֆիտի ջերմային քայքայումից.
  
    
      
         
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                3
              
            
            
              
                →
                
                  
                    600
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            3
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}
  


== Քիմիական հատկություններ ==
Օդում դանդաղ օքսիդանում է.
  
    
      
         
        
          
            2
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            2
            
              O
              
                2
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
             
            
              K
              
                2
              
            
            
              S
              
                2
              
            
            
              O
              
                3
              
            
            +
            2
            K
            O
            H
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}
  Այրվում է.
  
    
      
         
        
          
            2
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            2
            
              O
              
                2
              
            
            
              
                →
                
                  >
                  
                    500
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}
  Փոխազդում է թթուների հետ.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            2
            H
            C
            l
            ⟶
             
            2
            K
            C
            l
            +
            
              H
              
                2
              
            
            S
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}
  Փոխազդում է կոնցենտրիկ թթուների հետ.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            ⟶
             
            2
            K
            H
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            S
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
            +
            S
            ↓
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}
  Փոխազդում է ծծմբի հետ՝ պոլիսուլֆիդներ առաջացնելով.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            (
            n
            −
            1
            )
            S
            ⟶
             
            
              K
              
                2
              
            
            (
            S
            
              )
              
                n
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\longrightarrow \ K_{2}(S)_{n}}}}
  կալիումի համար n=6։

Փոխազդում է ծծմբաջրածնի հետ.
  
    
      
         
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            S
            +
            
              H
              
                2
              
            
            S
            ⟶
             
            2
            K
            H
            S
          
        
      
    
    {\displaystyle ~{\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}
  


== Կիրառությունը ==
Կալիումի սուլֆինդը կիրառվում է լուսազգայուն էմուլսիայի արտադրության մեջ։ Կիրառվում է որպես հայտանյութ մետաղների սուլֆիդները հայտնաբերելու համար։


=== Պիրոտեխնիկական գործում ===
Կալիումի սուլֆիդը առաջանում է վառոդի փոշին այրելով, որը օգտագործում են պիրոտեխնիկական էֆեկտներ ստանալու համար։


== Գրականություն ==
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.


== Ծանոթագրություններ ==