Ամոնիումի քլորիդ

Ամոնիումի քլորիդ անուշադր, NH4Cl, աղաթթվի ամոնիակային աղը։


== Ֆիզիկական հատկություն ==
Անգույն, օդում կայուն բյուրեղներ են, խտությունը՝ 1526 կգ/մ3։


== Քիմիական հատկություն ==

Լավ է լուծվում ջրում (20 °C-ում՝ 27,2%) և հեղուկ ամոնիակում։

  
    
      
        
          
            N
            
              H
              
                4
              
            
            C
            l
            +
            N
            a
            O
            H
            →
            N
            a
            C
            l
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            +
            N
            
              H
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}}}}
  Ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթները թույլ թթվային են։ 184,3 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում մասամբ քայքայվում է (338 °C-ում՝ լրիվ)՝ առաջացնելով 
  
    
      
        N
        
          H
          
            3
          
        
      
    
    {\displaystyle NH_{3}}
   և 
  
    
      
        H
        C
        l
      
    
    {\displaystyle HCl}
  ։

  
    
      
        
          
            N
            
              H
              
                4
              
            
            C
            l
            +
            N
            a
            N
            
              O
              
                2
              
            
            →
            N
            a
            C
            l
            +
            
              N
              
                2
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}
  

Էլեկտրական հոսանքի ազդեցությամբ քայքայվում է առաջացնելով 
  
    
      
        N
        C
        
          l
          
            3
          
        
      
    
    {\displaystyle NCl_{3}}
  .


== Ստացում ==
Ստացվում է ամոնիակի և աղաթթվի փոխազդմամբ (ջրային լուծույթում).

  
    
      
        
          
            N
            
              H
              
                3
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            +
            C
            
              O
              
                2
              
            
            +
            N
            a
            C
            l
            →
            N
            a
            H
            C
            
              O
              
                3
              
            
            +
            N
            
              H
              
                4
              
            
            C
            l
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}
  նաև ամոնիակային եղանակով սոդայի արտադրության ժամանակ՝ որպես կողմնակի նյութ։

  
    
      
        
          
            8
            N
            
              H
              
                3
              
            
            +
            3
            C
            
              l
              
                2
              
            
            →
            
              N
              
                2
              
            
            +
            6
            N
            
              H
              
                4
              
            
            C
            l
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}
  


== Կիրառում ==
Կիրառվում է՝

գալվանական չոր մարտկոցների արտադրությունում,
զոդման և կլայեկման համար,
ռազմական գործում՝ որպես ծուխ առաջացնող նյութ
բժշկության մեջ (սրտային այտուցների ժամանակ և սնդիկային միզամուղ դեղորայքի ներգործությունը ուժեղացնելու համար)։


== Տես նաև ==
Հիդրոլիզ


== Ծանոթագրություններ ==


== Գրականություն ==
Helga Dittberner: Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie, Rete 1 (1972), S. 347–363.
Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8.
Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3–23.


== Արտաքին հղումներ ==
Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium chloride
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards