Ջրածնի տետրաֆտորոբորատ

Ջրածնի տետրաֆտորոբորատ, անօրգանական միացություն, ուժեղ թթու 
  
    
      
        H
        [
        B
        
          F
          
            4
          
        
        ]
      
    
    {\displaystyle H[BF_{4}]}
   քիմիական բանաձևով։ Գոյություն ունի միայն լուծույթներում։


== Ստացում ==
Բոր օքսիդի և ֆտորաջրածնական թթվի լուծույթի փոխազդեցությունից։
  
    
      
        
          
            
              B
              
                2
              
            
            
              O
              
                3
              
            
            +
            8
            H
            F
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            2
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+8HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H[BF_{4}]+3H_{2}O}}}
  Բոր հիդրօքսիդի և ֆտորաջրածնական թթվի լուծույթի փոխազդեցությունից։
  
    
      
        
          
            B
            (
            O
            H
            
              )
              
                3
              
            
            +
            4
            H
            F
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+4HF\ {\xrightarrow {\ }}\ H[BF_{4}]+3H_{2}O}}}
  Բորի եռֆտորիդի և ջրի փոխազդեցությունից։
  
    
      
        
          
            4
            B
            
              F
              
                3
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            3
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            B
            (
            O
            H
            
              )
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4BF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3H[BF_{4}]+B(OH)_{3}}}}
  


== Ֆիզիկական հատկություններ ==
Ջրածնի տետրաֆտորոբորատը գոյություն ունի անգույն հագեցած լուծույթներում։ Տաքացնելիս քայքայվում է։


== Քիմիական հատկություններ ==
Սառը լուծույթներում ցուցաբերում է ուժեղ թթվային հատկություններ 
  
    
      
        p
        
          k
          
            a
          
        
        =
        −
        0
        ,
        4
      
    
    {\displaystyle pk_{a}=-0,4}
  
  
    
      
        
          
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            
              ]
              
                −
              
            
            +
            
              H
              
                3
              
            
            
              O
              
                +
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ [BF_{4}]^{-}+H_{3}O^{+}}}}
  Տաք լուծույթներում քայքայվում է.
  
    
      
        
          
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
             
            
              
                →
                
                  
                    −
                    H
                    F
                  
                
                
                  
                    H
                    
                      2
                    
                  
                  O
                
              
            
             
            
              
                
                  
                    
                      
                        B
                        (
                        
                          H
                          
                            2
                          
                        
                        O
                        )
                        
                          F
                          
                            3
                          
                        
                      
                    
                  
                
                
                  
                    
                      
                        H
                        [
                        B
                        (
                        O
                        H
                        
                          )
                          
                            2
                          
                        
                        
                          F
                          
                            2
                          
                        
                        ]
                      
                    
                  
                
                
                  
                    
                      
                        H
                        [
                        B
                        (
                        O
                        H
                        
                          )
                          
                            3
                          
                        
                        F
                        ]
                      
                    
                  
                
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-HF}]{H_{2}O}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {B(H_{2}O)F_{3}}}\\{\mathsf {H[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {H[B(OH)_{3}F]}}\end{matrix}}}}}
  Ալկալիների հետ աղ է առաջացնում.
  
    
      
        
          
            H
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            N
            a
            O
            H
             
            
              
                →
                
                   
                
              
            
             
            N
            a
            [
            B
            
              F
              
                4
              
            
            ]
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]+H_{2}O}}}
  


== Կիրառություն ==
Կատալիզատոր օրգանական քիմիայում
Էլեկտրոլիտ, հատուկ գալվանական բջիջներում։


== Գրականություն ==
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.։ Зефиров Н.С. и др.. — М.։ Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Albert, R.; Dax, K.; Pleschko, R.; Stütz, A. E. (1985). "Tetrafluoroboric acid, an efficient catalyst in carbohydrate protection and deprotection reactions". Carbohydrate Research 137։ 282–290. doi։10.1016/0008-6215(85)85171-5.
Bandgar, B. P.; Patil, A. V.; Chavan, O. S. (2006). "Silica supported fluoroboric acid as a novel, efficient and reusable catalyst for the synthesis of 1,5-benzodiazepines under solvent-free conditions". Journal of Molecular Catalysis A։ Chemical 256 (1–2)։ 99–105. doi։10.1016/j.molcata.2006.04.024.
Heintz, R. A.; Smith, J. A.; Szalay, P. S.; Weisgerber, A.; Dunbar, K. R. (2002). "Homoleptic Transition Metal Acetonitrile Cations with Tetrafluoroborate or Trifluoromethanesulfonate Anions". Inorganic Syntheses 33։ 75–83. doi։10.1002/0471224502.
Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 307. ISBN 978-0130399137.
Meller, A. (1988). "Boron". Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry 3. New York։ Springer-Verlag. pp. 301–310.
Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (1st ed.). Boca Raton։ CRC Press. p. 1203. ISBN 9780849386718.
Wamser, C. A. (1948). "Hydrolysis of Fluoboric Acid in Aqueous Solution". Journal of the American Chemical Society 70 (3)։ 1209–1215. doi։10.1021/ja01183a101.
Wilke-Dörfurt, E.; Balz, G. (1927). "Zur Kenntnis der Borfluorwasserstoffsäure und ihrer Salze". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 159 (1)։ 197–225. doi։10.1002/zaac.19271590118.


== Ծանոթագրություններ ==