Կալիումի ֆերատ

Կալիումի ֆերատ — անօրգանական միացություն է, որը հանդիսանում է ալկալիական մետաղ կալիումի և գոյություն չունեցող երկաթական թթվի աղ K2FeO4 բանաձևով։ Իրենից ներկայացնում է կարմրա-մանուշակագույն բյուրեղներ, որոնք լուծելի են սառը, հիմնայնացված ջրում։


== Ստացում ==
փոշի երկաթի լուծմամբ կալիումի նիտրատի և հիդրօքսիդի հալույթում։
  
    
      
        
          
            F
            e
            +
            3
            K
            N
            
              O
              
                3
              
            
            +
            2
            K
            O
            H
             
            
              
                →
                
                  400
                  −
                  
                    420
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            3
            K
            N
            
              O
              
                2
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Fe+3KNO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {400-420^{o}C}}\ K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O}}}
  Երկաթի անոդով կոնցենտրիկ կալիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով։
  
    
      
        
          
            F
            e
            +
            2
            K
            O
            H
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                  
                    e
                    
                      −
                    
                  
                
              
            
             
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Fe+2KOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ K_{2}FeO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}
  Երկաթի(III) օքսիդի ալկալու լուծույթում սուսպենզիայի օքսիդացմամբ, հալոգեններով։
  
    
      
        
          
            F
            
              e
              
                2
              
            
            
              O
              
                3
              
            
            +
            3
            C
            
              l
              
                2
              
            
            +
            10
            K
            O
            H
             
            
              
                →
                
                  45
                  −
                  
                    55
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            2
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            6
            K
            C
            l
            +
            5
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3Cl_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {45-55^{o}C}}\ 2K_{2}FeO_{4}+6KCl+5H_{2}O}}}
  


== Քիմիական հատկություններ ==
Քայքայվում է տաքացնելիս։
  
    
      
        
          
            2
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
             
            
              
                →
                
                  500
                  −
                  
                    700
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            
              K
              
                3
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            K
            F
            e
            
              O
              
                2
              
            
            +
            
              O
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2K_{2}FeO_{4}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ K_{3}FeO_{4}+KFeO_{2}+O_{2}}}}
  փոխազդում է տաք ջրի հետ։
  
    
      
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            6
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
                  
                    100
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            4
            F
            e
            O
            (
            O
            H
            )
            ↓
            +
            8
            K
            O
            H
            +
            3
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +8KOH+3O_{2}\uparrow }}}
  փոխազդում է նոսր թթուների հետ։
  
    
      
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            10
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
             
            
              
                →
                
              
            
             
            2
            F
            
              e
              
                2
              
            
            (
            S
            
              O
              
                4
              
            
            
              )
              
                3
              
            
            +
            4
            
              K
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            3
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
            +
            10
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+4K_{2}SO_{4}+3O_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}
  քայքայվում է ալկալիների հետ միահալելիս։
  
    
      
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            4
            K
            O
            H
             
            
              
                →
                
                  400
                  −
                  
                    450
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            4
            
              K
              
                3
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            
              O
              
                2
              
            
            ↑
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 4K_{3}FeO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ (ավելի ուժեղ քան պերմանգանատը)։
  
    
      
        
          
            4
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            3
            C
            r
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    100
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            4
            F
            e
            O
            (
            O
            H
            )
            ↓
            +
            3
            
              K
              
                2
              
            
            C
            r
            
              O
              
                4
              
            
            +
            2
            K
            O
            H
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {4K_{2}FeO_{4}+3Cr(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4FeO(OH)\downarrow +3K_{2}CrO_{4}+2KOH}}}
  Մտնում է փոխանակման ռեակցիաների մեջ։
  
    
      
        
          
            
              K
              
                2
              
            
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            +
            B
            a
            C
            
              l
              
                2
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
             
            
              
                →
                
              
            
             
            B
            a
            F
            e
            
              O
              
                4
              
            
            ⋅
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ↓
            +
            2
            K
            C
            l
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {K_{2}FeO_{4}+BaCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BaFeO_{4}\cdot H_{2}O\downarrow +2KCl}}}
  


== Գրականություն ==
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.


== Ծանոթագրություններ ==