Լիթիումի հիդրիդ

Լիթիում հիդրիդ, անգույն, բյուրեղային (խորանարդային համակարգում) նյութ՝ LiH բանաձևով։


== Ստացումը ==
Լիթիումի հիդրիդը ստացվում է լիթիումի և ջրածնի փոխազդեցությունից.

  
    
      
        
          
            2
            L
            i
            +
            
              H
              
                2
              
            
             
            
              
                →
                
                  500
                  −
                  
                    700
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            2
            L
            i
            H
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2LiH}}}
  Լիթիումի նիտրիդը ջրածնով վերականգնելիս

  
    
      
        
          
            L
            
              i
              
                3
              
            
            N
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
             
            
              
                →
                
                  
                    300
                    
                      o
                    
                  
                  C
                
              
            
             
            3
            L
            i
            H
            +
            N
            
              H
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}}
  


== Ֆիզիկական հատկությունները ==

Խտությունը՝ 0.78 գ/սմ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 690 °C (իներտ մթնոլորտում) ΔH0գոյ. -90.7 կՋ/մոլ, ΔH0հալ.՝ -21.8 կՋ/մոլ։ Նկատելիորեն ցնդում է ~727 °C ջերմաստիճանում։ Հալույթն անցկացնում է էլեկտրական հոսանք։ Ռենգենյան և Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթների ազդեցության ներքոձեռք է բերում կապույտ գույն։


== Կիրառությունը ==
Կիրառվում է որպես ջրածնի ստացման աղբյուր. աէրոստատների և փրկարարական հարմարանքներիլցման համար, որպես վերականգնիչ՝ բորաջրածինների ստացման սինթեզում, տրիտիումի խտացման համար։
Փոխազդում է ածխածնի, թթվածնի, ազոտի, հալոգենների և այլ նյութերի հետ (համեմատաբար կայուն է չոր օդում)։ Վերականգնում է մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդները։


== Քիմիական հատկություններ ==

  
    
      
        2
        L
        i
        +
        2
        C
        =
        L
        
          i
          
            2
          
        
        
          C
          
            2
          
        
        +
        
          H
          
            2
          
        
      
    
    {\displaystyle 2Li+2C=Li_{2}C_{2}+H_{2}}
   (t0)

  
    
      
        3
        L
        i
        H
        +
        
          N
          
            2
          
        
        =
        L
        i
        N
        H
        2
        +
        L
        i
        N
        
          H
          
            2
          
        
        +
        L
        i
        N
        H
      
    
    {\displaystyle 3LiH+N_{2}=LiNH2+LiNH_{2}+LiNH}
  (t>300 °C)

  
    
      
        4
        L
        i
        H
        +
        
          N
          
            2
          
        
        =
        (
        L
        
          i
          
            2
          
        
        N
        
          )
          
            2
          
        
        +
        2
        
          H
          
            2
          
        
      
    
    {\displaystyle 4LiH+N_{2}=(Li_{2}N)_{2}+2H_{2}}
  (t>330 °C)

  
    
      
        2
        L
        i
        H
        +
        
          O
          
            2
          
        
        =
        L
        i
        2
        O
        +
        H
        2
        O
      
    
    {\displaystyle 2LiH+O_{2}=Li2O+H2O}
  (t=430 °C)

  
    
      
        L
        i
        H
        +
        C
        
          l
          
            2
          
        
        =
        L
        i
        C
        l
        +
        H
        C
        l
      
    
    {\displaystyle LiH+Cl_{2}=LiCl+HCl}
   (t0)

  
    
      
        L
        i
        H
        +
        
          H
          
            2
          
        
        
          O
          
            2
          
        
        =
        L
        i
        O
        H
        +
        
          H
          
            2
          
        
      
    
    {\displaystyle LiH+H_{2}O_{2}=LiOH+H_{2}}
   + 1260 կՋ (հնարավոր է բոցավառում)

  
    
      
        2
        L
        i
        H
        +
        B
        e
        C
        
          l
          
            2
          
        
        =
        2
        L
        i
        C
        l
        +
        B
        e
        
          H
          
            2
          
        
      
    
    {\displaystyle 2LiH+BeCl_{2}=2LiCl+BeH_{2}}
  

  
    
      
        4
        L
        i
        H
        +
        A
        l
        C
        
          l
          
            3
          
        
        =
        L
        i
        [
        A
        l
        
          H
          
            4
          
        
        ]
        +
        3
        L
        i
        C
        L
      
    
    {\displaystyle 4LiH+AlCl_{3}=Li[AlH_{4}]+3LiCL}
   (t0)

  
    
      
        3
        X
        L
        i
        H
        +
        X
        P
        C
        l
        3
        =
        (
        P
        
          H
          
            3
          
        
        )
        X
        +
        3
        X
        L
        i
        C
        l
      
    
    {\displaystyle 3XLiH+XPCl3=(PH_{3})X+3XLiCl}
  


== Ծանոթագրություններ ==


== Գրականություն ==
Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.