موضوع مقاله: گالینستن | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # گالینستن | مقدمه: گالینستن یک نام تجاری برای برای یک آلیاژ همگن تشکیل شده از گالیم، ایندیوم و قلع است که در دمای ۱۹- درجه سانتی‌گراد (۲- درجه فارنهایت) ذوب می‌شود که بنابراین در دمای اتاق بصورت مایع (حالت فیزیکی) موجود است.گالینستن همچنین یک نام عمومی برای انواع آلیاژهای مشابه که معمولاً در دمای ۱۱ درجه سانتی‌گراد (۵۲ درجه فارنهایت) ذوب می‌شوند، مورد استفاده است. | ## بخش 1: گالینستن | ترکیب گالینستن متشکل از ۶۸.۵٪ گالیم، ۲۱.۵٪ ایندیوم، و ۱۰.۰٪ قلع (درصد جرمی) است. بدلیل سمی نبودن (سمیت کم) و واکنش‌پذیری کم فلزات تشکیل‌دهنده اش، در بسیاری از موارد، گالینستن به جای فلز سمی مایع جیوه یا (آلیاژ) واکنش‌پذیر ان‌ا کا جایگزین شده است (آلیاژ سدیم و پتاسیم). نام نام «گالینستن» یک تکواژ چندوجهی از واژه‌های گالیم، ایندیوم، و استانیوم ( لاتین «تین» (بمعنی قلع است. مشخصات فیزیکی نقطه جوش: >۱۳۰۰درجه سانتی گراد فشار بخار : <۱۰ به قوه منفی هشت ( ۰.۰۰۰۰۰۰۰۱)تور (در ۵۰۰درجه سانتی گراد) (فشار بخار (بخار اشباع) یا فشار بخار تعادل به عنوان فشار اعمال شده توسط بخار در تعادل ترمودینامیکی با فازهای تراکم آن (جامد یا مایع) در یک سیستم بسته تعریف می‌شود. فشار بخار تعادل نشانه ای از میزان تبخیر مایع است.) حلالیت: نامحلول در آب یا حلالهای آلی لزجت : ۰.۰۰۲۴Pa · s (پاسکال.ثانیه) (در ۲۰درجه سانتی گراد) هدایت حرارتی : ۱۶.۵W ·m -1 · K -1 (وات بر مترکلوین) هدایت الکتریکی : ۳.۴۶ × ۱۰۰۰۰۰۰ (۱۰ به قوه شش) S / M (زیمنس بر متر) (در ۲۰درجه سانتی گراد) (یک ویژگی نهادین (ذاتی) در مواد است که میزان توانایی ایستادگی، و یا قابلیت هدایت مقدار معین‌شده‌ای از یک مادّه را در برابر گذر جریان الکتریکی از آن، اندازه‌گیری و نشان می‌دهد و بنابراین نشان‌دهندهٔ مقدار طبیعی اعمال مقاومت (ایستادگی) آن ماده و یا میزان توانایی طبیعی رسانندگی آن است که در صورت نیاز می‌تواند در بررسی‌ها با مقاومت و رسانندگی ویژهٔ مواد دیگر مقایسه شود.) کشش سطحی : s= ۰.۵۳۵ - ۰.۷۱۸ نیوتن بر متر (در ۲۰درجه سانتی گراد، بسته به فرد تولید کننده) (ویژگی‌ای در مایع‌ها است که باعث می‌شود لایه بیرونی آن‌ها به صورت ورقه‌ای کشسان عمل کند. این همان ویژگی‌ای است که موجب ربایش دو سطح مایع به یکدیگر می‌شود؛ مانند دو قطرهٔ آب که همدیگر را می‌ربایند و قطرهٔ بزرگ‌تری می‌سازند. | ## بخش 2: گالینستن | کشش سطحی کمیتی است که بعد نیرو در واحد طول یا انرژی در واحد سطح دارد و در فیزیک معمولاً با نشان داده می‌شود. کشش سطحی را همچنین می‌توان مقدار کار لازم برای ایجاد واحد سطح مشترک جدید در نظر گرفت.) گالینستن تمایل دارد که مرطوب شود و به بسیاری از مواد از جمله شیشه می چسبد و استفاده از آن را در مقایسه با جیوه محدود می کند.(ترشوندگی توانایی یک مایع در برقراری تماس با سطح جامد است و نشأت‌گرفته از نیروهای بین مولکولی می‌باشد. قسمت داخلی تیوب (لوله) باید با اکسید گالیوم پوشانده شود تا از خیس شدن شیشه جلوگیری شود. گالینستن بازتابش بالاتر و چگالی کمتری نسبت به جیوه دارد که در نجوم، می تواند جایگزین جیوه در تلسکوپ‌های عدسی مایع بشود. برخلاف ترکیبات حرارتی معمولی که کاربرد آسانی دارند و خطر آسیب کمتری به سخت‌افزار دارند، گالینستن رسانای الکتریکی است و باعث تردی فلز مایع در بسیاری از فلزات از جمله آلومینیوم می‌شود که معمولاً در هیت سینک‌‌ها استفاده می‌شود. با وجود این چالش ها، افرادی که در کاربرد خود با موفقیت رو به رو می‌شوند، نتایج خوبی را گزارش می کنند. | ## بخش 3: گالینستن | استفاده از گالینستان برای خنک کردن راکتورهای هسته‌ای مبتنی بر شکافت (هسته‌ای) دشوار است، زیرا ایندیم دارای سطح مقطع جذب بالایی برای نوترون‌های حرارتی است و به طور موثر آنها را جذب می‌کند و واکنش شکافت (هسته‌ای) را مهار می‌کند؛ متقابلاً، (گالینستن) به عنوان یک خنک کننده احتمالی برای راکتورهای همجوشی(هسته‌‌‌‌‌ای) در حال بررسی است. عدم واکنش آن باعث می شود که نسبت به سایر فلزات مایع مانند لیتیوم و جیوه ایمن تر باشد. گالینستن را می توان برای جایگزینی سیم ها، اتصالات داخلی و الکترودها و همچنین عنصر رسانا در سیم پیچ های سلف و کامپوزیت های دی الکتریک برای خازن های نرم استفاده کرد. این فلز با سرعت زیاد از یک نازل به سمت پایین جریان می یابد و منبع الکترونی با شدت بالا روی آن متمرکز می شود. جریان سریع فلز جریان را حمل می کند، اما جریان فیزیکی تا حد زیادی از گرمایش آند جلوگیری می کند (به دلیل حذف حرارت همرفتی اجباری)، و نقطه جوش بالای گالینستن از تبخیر آند جلوگیری می کند. | ## جمع‌بندی | همچنین ببینید فلز فیلد دارای جدولی از آلیاژهای با نقطه ذوب پایین است ان‌ا کا ( با فرمول شیمیایی Na + K یک ترکیب شیمیایی است.