موضوع مقاله: ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات | مقدمه: عنصرهای شیمیایی را می‌توان بر پایۀ ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی مشترکشان به طور گسترده به ۳ دستۀ فلزها، شبه‌فلزها و نافلزها تقسیم کرد. | ## بخش 1: ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات | شبه‌فلزها موادی جامد و شکننده با ظاهری فلزی هستند که یا نیمه‌رسانا هستند یا به صورت نیمه‌رسانا وجود دارند و دارای اکسیدهای آمفوتریک ضعیف هستند. هنگامی که با دیگر فلزها ترکیب می‌شوند، مخلوطی همگن (محلول) به نام آلیاژ تشکیل می‌دهند. فلزها در هنگام واکنش با دیگر مواد تمایل به از دست دادن یا به اشتراک‌گذاری الکترون‌های خود دارند. بیشتر فلزها نقره‌ای‌رنگ، دارای چگالی بالا و جامدهای نسبتاً نرمی هستند که به‌آسانی تغییر شکل می‌یابند. آن‌ها رسانایی الکتریکی و گرمایی خوب، دارای ساختارهای کاملاً بسته‌بندی شده و انرژی یونش کم و الکترونگاتیوی پایین هستند. بعضی از فلزها رنگی به نظر می‌رسند (مس، سزیم، طلا)، دارای چگالی کم هستند (برای نمونه بریلیم و آلومینیوم) و نقاط ذوب بسیار بالایی دارند (برای نمونه تنگستن و نیوبیوم)، در دمای اتاق یا نزدیک آن مایع هستند (برای نمونه جیوه، گالیم)، شکننده هستند (برای نمونه بیسموت و اسمیم)، به راحتی ماشین‌کاری نمی‌شوند (برای نمونه تیتانیم و رنیم)، نجیب هستند (سخت اکسید می‌شوند، برای نمونه طلا و پلاتین) یا ساختارهای نافلزی دارند (منگنز و گالیم از نظر ساختاری به ترتیب مشابه فسفر سفید و ید هستند). از چپ به راست در جدول تناوبی، این عنصرها شامل فلزهای قلیایی با واکنش‌پذیری بسیار بالا، فلزهای قلیایی خاکی با واکنش‌پذیری کمتر و سپس لانتانیدها و اکتینیدهای رادیواکتیو هستند. فلزهای گذار (واسطه) کهن و فلزهای پس‌گذار (پس‌واسطه) از نظر فیزیکی و شیمیایی ضعیف هستند. بیشتر آن‌ها نیمه‌رسانا هستند و رسانایی گرمایی متوسطی دارند و ساختارهایی دارندکه از بسیاری از فلزها بازتر هستند. هنگامی که با سایر مواد واکنش می‌دهند تمایل به اشتراک‌گذاری و به‌دست آوردن الکترون دارند و به طور مشخص اکسید بازی نمی‌سازند بلکه اکسید اسیدی می‌سازند. بیشتر آن‌ها در دمای اتاق گازی‌شکل هستند، چگالی نسبتاً کمی دارند، رساناهای الکتریکی و گرمایی ضعیفی هستند، انرژی یونش و الکترونگاتیوی نسبتاً بالایی دارند و در طبیعت به‌شکل آزاد (ناترکیب) به‌مقدار زیاد یافت می‌شوند. بعضی از نافلزها (کربن، فسفر سیاه، گوگرد و سلنیم) در دمای اتاق جامدهایی شکننده هستند (اگرچه هر یک از این‌ها دگرشکل‌های شکل‌پذیر و انعطاف‌پذیری نیز دارند). از چپ به راست در جدول تناوبی، نافلزها را می‌توان به نافلزهای واکنشی و گازهای نجیب تقسیم کرد. نافلزهای واکنشی در نزدیکی فلزها، برخی از ویژگی‌های ابتدایی فلزی مانند ظاهر فلزی را نشان می‌دهند (گرافیت (کربن)، فسفر سیاه، سلنیم و ید). مقایسه ویژگی‌ها بررسی اجمالی تعداد ویژگی‌های مشترک شبه‌فلزها با فلزها و نافلزها یا آن‌هایی که نسبتاً مجزا هستند شباهت با فلزها نسبتاً مجزا شباهت با نافلزها ویژگی‌های بررسی‌شده‌: (۳۶) ۷ (٪۱۹) ۲۵ (٪۶۸) ۵ (٪۱۳) فیزیکی (۲۱) ۵ (٪۲۴) ۱۴ (٪۶۷) ۲ (٪۱۰) شکل و ساختار (۱۰) ۲ ۶ ۲ وابسته به الکترون (۶) ۱ ۵ ترمودینامیک (۵) ۲ ۳ شیمیایی (۱۶) ۲ (٪۱۳) ۱۱ (٪۶۹) ۳ (٪۱۹) شیمی عنصر (elemental) (۶) ۳ ۳ ترکیب‌های شیمیایی (۶) ۲ ۴ شیمی محیط (۴) ۴ همان‌گونه که در جدول زیر نشان‌داده شده‌است ویژگی‌های فلزها و نافلزها کاملاً متمایز هستند. شبه‌فلزها که در مرز بین فلز و نافلز قرار دارند، اغلب از هر دو متمایز هستند، اما در چند ویژگی به یکی از آن‌ها شبیه هستند. همان‌گونه که در ستون شبه‌فلزهای جدول زیر نشان داده شده‌اند، در جدول کوچک بالای این بخش نیز خلاصه شده‌اند. در مورد «مرز بین فلزها و نافلزها» و اینکه «آیا شبه‌فلزها یک ردۀ میانی هستند یا خیر؟» دیدگاه همه‌پسندی وجود ندارد. 85 هنگامی که جامد هستند: شکننده کربن، فسفر، گوگرد، سلنیم: دارای اشکال غیرشکنندهنسبت پواسون کم تا زیاد کم تا متوسط کم تا متوسطساختار بلوری در نقطه انجمادDonohoe 1982; Russell & Lee 2005 بیشتر آن‌ها شش ضلعی یا مکعبی هستند. گالیم، اورانیوم، نپتونیوم: راست‌لوزی* ایندیوم، قلع، پروتاکتینیم: چهار ضلعی* ساماریوم، جیوه، بیسموت: لوزی‌پهلو* پلوتونیوم: تک‌شیب بور، آرسنیک، آنتیموان: لوزی‌پهلو سیلیسیم، ژرمانیم: مکعبی تلوریوم: شش ضلعی هیدروژن، هلیم، کربن، نیتروژن، سلنیم: شش ضلعی اکسیژن، فلوئور، نئون، فسفر، آرگون، کریپتون، زنون، رادون: مکعبی گوگرد، کلر، برم، ید: راست‌لوزیضریب تراکم اتم‌ها و عدد هم‌آرایی ساختارهای کریستالی بسته‌بندی شدهGupta et al. یکی از دگرشکل‌های قلع (قلع خاکستری، که در زیر ۱۳٫۲ درجه سانتیگراد تشکیل می‌شود) مانند شبه‌فلزها است.Vernon 2013, p. برخی از آنها (برای نمونه گرافیت (کربن)، فسفر سیاه، سلنیم خاکستری) ماهیت فلزی یا شبه‌فلزی دارند.وابسته به الکترونبلوک جدول تناوبی s و p و d و fParish 1977, pp. 12 s و pالکترون‌های s و p خارجی(لایۀ ظرفیت) تعداد کم (۱ تا ۳) استثنا: پالادیوم (۰)؛ سلنیم، سرب، فلروویم (۴)؛ بیسموت (۵)؛ پلونیوم (۶) عدد متوسط (۳ تا ۷) تعداد بالا (۴ تا ۸) استثنا: هیدروژن (۱)؛ هلیم (۲)نوارهای الکترونی (نوار ظرفیت و نوار رسانایی) تقریباً همۀ آن‌ها هم‌پوشانی نواری زیادی دارند. بیسموت: دارای هم‌پوشانی نواری جزئی (نیمه فلزی) بیشتر آن‌ها دارای شکاف نواری باریک (نیمه‌رساناها) هستند. گرافیت (کربن): نیمه‌فلزی فسفر سیاه، سلنیم، ید: نیمه‌رسانارفتار الکترونی «الکترون‌های آزاد» رسانایی الکتریکی و گرمایی را آسان می‌کنند. «الکترون‌های ظرفیت» حرکت آزادانۀ کمتری دارند زیرا پیوند کووالانسی قابل توجهی وجود دارد.Russell 1981, p. 91–92نقطه ذوب اغلب زیاد اغلب زیاد اغلب کمرفتار ذوب حجم آن‌ها به طور کلی افزایش می‌یابد.Wilson 1966, p. | ## بخش 2: ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات | 73 حجم آن‌ها به طور کلی افزایش می‌یابد.آنتالپی هم‌جوشی از کم تا زیاد از متوسط تا خیلی زیاد از خیلی کم تا کم (جز کربن: خیلی زیاد)شیمی عنصررفتار کلی فلزی نافلزیBailar et al. 185 تمایل به تشکیل آنیون دارند.پیوند شیمیایی به‌ندرت ترکیب کووالانسی ایجاد می‌کنند. 602 ترکیبات یونی یا بینابینی تشکیل می‌دهند.با کربن کاربیدها و ترکیب‌های آلی-فلزی را تشکیل می‌دهند. با هیدروژن (هیدرید) یونی، با فلزهای قلیایی و قلیایی خاکی فلزی، با فلزهای گذار (واسطه) کوالانسی، با فلزهای پس‌گذار (پس‌واسطه) هیدریدهای کوالانسی و فرّارRochow 1966, p. 34• هیدریدهای کووالانسی، گازی یا مایعبا اکسیژن (اکسید) تقریباً همه جامد هستند (Mn2O7 مایع است). 312, 408شیمی محیطترکیب مولی زیست‌کره نزدیک ۱۴٪ بیشتر آلومینیوم، سدیم، منیزیم، کلسیم، آهن، پتاسیم نزدیک ۱۷٪ بیشتر سیلیسیم نزدیک ۶۹٪ بیشتر اکسیژن و هیدروژنشکل فراوان روی زمین بیشتر به صورت ترکیب‌هایی مانند کربنات‌ها، سیلیکات‌ها، فسفات‌ها، اکسیدها، سولفیدها و هالیدها یافت می‌شوند. 350 همۀ آن‌ها به صورت ترکیب‌هایی مانند بورات، سیلیکات، سولفید و تلورید یافت می‌شوند. فسفر، کلر، برم و ید فقط به صورت ترکیب‌هایی مانند فسفات‌ها، اکسیدها، سلنیدها و هالیدها یافت می‌شوند.مورد نیاز پستانداران مقدار زیاد: سدیم، منیزیم، پتاسیم، کلسیم مقادیر اندکی از برخی فلزهای دیگر مقدار اندک: بور، سیلیسیم، آرسنیک مقدار زیاد: هیدروژن، کربن، نیتروژن، اکسیژن، فسفر، گوگرد، کلر مقدار اندک: سلنیم، برم، ید و احتمالاً فلوئور گازهای نجیب نیاز نیستند.ترکیب بدن انسان (وزن) نزدیک ۱٫۵٪ کلسیم traces of most others through 92U مقادیر اندکی از بور، سیلیسیم، ژرمانیوم، آرسنیک، آنتیموان، تلوریوم نزدیک ۹۷٪ اکسیژن، کربن، هیدروژن، نیتروژن، فسفر همه به‌جز گازهای نجیب قابل تشخیص هستند. ویژگی‌های غیرعادی در هر دسته، عنصرهایی را می‌توان یافت که یک یا دو ویژگی بسیار متفاوت از هنجار مورد انتظار دارند، یا که در غیر این صورت قابل توجه باشند. فلزها سدیم، پتاسیم، روبیدیم، سزیم، باریم، پلاتین، طلا این دیدگاه‌های رایج که «یون‌های فلزهای قلیایی (گروه ۱) همیشه دارای بار +۱ هستند»Brown et al. از آن زمان ترکیب‌های دیگری (آلکالیدها) حاوی آنیون‌های دیگر فلزهای قلیایی به جز لیتیم، فرانسیم و باریم، آماده شده‌اند. بعداً نشان داده‌شد که این ترکیب شامل کاتیون سزیم (+Cs) و آنیون آئورید (−Au) است اگرچه چند سال پیش از پذیرش این نتیجه‌گیری، تشکیل شد. منگنز یک ساختار بلوری پیچیده‌ با سلول‌های واحد ۵۸ اتمی و چهار شعاع اتمی و چهار عدد هماهنگی متفاوت (۱۰، ۱۱، ۱۲ و ۱۶) دارد. در دمای کمتر از ۷۲۷ درجه سانتی‌گراد، یک سلول واحد از ۵۸ اتم گوناگون فضایی کم انرژی‌ترین راه دستیابی به یک لحظه مغناطیسی خالص صفر را نشان می‌دهد.Russell & Lee 2005, p. 244–5 ساختار بلوری منگنز آن را به یک فلز سخت و شکننده با رسانایی الکتریکی و گرمایی پایین تبدیل کرده‌است. در دماهای بالاتر، لرزش‌های شبکه بیشتر آثار مغناطیسی را خنثی می‌کنند و منگنز ساختارهای پیچیده کمتری را می‌پذیرد.Donohoe 1982, pp. 244–247 آهن، کبالت، نیکل، گادولینیم، تربیم، دیسپروزیم، هولمیم، اربیوم، تولیم تنها عنصرهایی که با شدت زیاد جذب آهنربا می‌شوند عبارتند از: آهن، کبالت و نیکل در دمای اتاق؛ گادولینیم پایین‌تر از نقطۀ کوری؛ تربیم (دمای پایین‌تر از ۵۴−)، دیسپروزیم (دمای پایین‌تر از ۱۸۵−)، هولمیم (دمای پایین‌تر از ۲۵۴−)، اربیوم (دمای پایین‌تر از ۲۵۴−) و تولیم (دمای پایین‌تر از ۲۴۱−).Jackson 2000 ایریدیم ایریدیم تنها عنصری است که با کاتیون +[IrO4] خود به عدد اکسایش ۹+ می‌رسد. به غیر از این، بیشترین عدد اکسایش شناخته شده یعنی ۸+ در عنصرهای روتنیم، زنون، اسمیم، ایریدیم و هاسیم یافت شده است.Stoye 2014 طلا شکل‌پذیری طلا فوق‌العاده است؛ به گونه‌ای که می‌توان یک مشت طلا را با استفاده از چکش به یک میلیون کاغذ (ورقه) ۱۰ نانومتری تبدیل کرد. یعنی ۱۶۰۰ بار از فویل آلومینیومی معمولی آشپزخانه (۰٫۰۱۶ میلی‌متر ضخامت) نازک‌تر است. جیوه چگالی جیوه ۱۳٫۵ برابر چگالی آب است؛ این یعنی آجر و توپ بولینگ روی سطح جیوه شناور می‌مانند. به همین ترتیب، اگر بتوانیم یک توپ بولینگ ساخته شده از جیوۀ جامد را - که جرم آن به نزدیکی ۲۲٫۷ کیلوگرم می‌رسد - به‌اندازۀ کافی سرد کنیم، روی سطح طلای مایع شناور می‌شود. جیوه تنها فلزی است که انرژی یونش آن بالاتر از برخی از نافلزها (گوگرد و سلنیم) است. سمّی‌بودن جیوه و ترکیب‌های آن آشکار است به‌گونه‌ای که دی‌متیل جیوه CH۳)۲Hg) (به اختصار DMM) که مایعی بی‌رنگ و فرّار است، در مقیاس ۱ تا ۱۰ با عدد ۱۵ توصیف شده‌است. این، به اندازه‌ای خطرناک است که دانشمندان تلاش می‌کنند تا در هر کجا که ممکن باشد از ترکیب‌های جیوه با سمّیت کمتر استفاده کنند. در سال ۱۹۹۷، کارن وترهاهن، استاد شیمی و متخصص مواجهه با فلزهای سمّی، ۱۰ ماه پس از نشستن چند قطره DMM روی دستکش‌های لاتکس «محافظ»، در اثر مسموم شدن با جیوه، درگذشت. اگرچه وترهاهن از روش‌های منتشر شده برای مدیریت این ترکیب بهره می‌برد امّا این ترکیب طی چند ثانیه از دستکش و پوست او عبور کرد. اکنون مشخص شده است که DMM نفوذپذیری شگفت‌آوری نسبت به دستکش‌های معمولی، پوست و بافت‌ها دارد و سمّی‌بودن آن به اندازه‌ای است که حتی نشستن کمتر از ۰٫۱ میلی‌لیتر از آن روی پوست به‌طور جدی سمی خواهد بود.Witt 1991; Endicott 1998 سرب عبارت «پایین رفتن مانند بادکنک سربی» در دیدگاه رایج «سرب یک فلز چگال و سنگین است که تقریباً به اندازه جیوه چگالی دارد» لنگر انداخته است. | ## بخش 3: ویژگی‌های فلزات، شبه‌فلزات و نافلزات | با این وجود، می‌توان با پر کردن یک بادکنک ساخته شده از فویل سربی با مخلوط هلیم و هوا، چیزی ساخت که به اندازه کافی شناور و قابل انعطاف است تا بتواند بار کمی را تحمل کند. در سال ۲۰۰۳ مشخص شد که تنها ایزوتوپ اولیه(primordial؟) آن، یعنی بیسموت ۲۰۹، اندکی رادیواکتیو است و از راه واپاشی آلفا با نیمه‌عمری بیش از یک میلیارد برابر سن تقریبی جهان، درحال فروپاشی است. پیش از این کشف، تصور می‌شد که بیسموت ۲۰۹ سنگین‌ترین ایزوتوپ طبیعی پایدار است.Dumé 2003 این برتری اکنون از آن سرب ۲۰۸ است. 19 توانایی شکافت هسته‌ای اورانیوم ۲۳۵، نخستین بار در سال ۱۹۳۴ پیشنهاد شد (و نادیده گرفته شد) و متعاقباً در سال ۱۹۳۸ کشف شد. پلوتونیم این دیدگاه که «با گرم شدن فلزها رسانایی الکتریکی آن‌ها کاهش می‌یابد» یک دیدگاه رایج است، درحالی که رسانایی الکتریکی پلوتونیم در بازۀ دمایی حدودی ۱۷۵– تا ۱۲۵+ درجۀ سانتی‌گراد افزایش می‌یابد. 2015 بور، آنتیموان این عناصر دارای مدارک ثبت‌شده در زمینه شیمی ابراسیدها هستند برای هفت دهه، فلوئوروسولفوریک اسید HSO3F وتری‌فلوئورومتان‌سولفونیک اسید قوی‌ترین اسید شناخته‌شده هستند که می‌توانند به عنوان یک ترکیب تکی از هم جدا شوند هر دوی آن‌ها نسبت به سولفوریک اسید خالص هزار بار بیشتر اسیدی هستند که در سال ۲۰۰۴ , یک ترکیب بورون این رکورد را به میزان هزار برابر با سنتز اسیدی شکست و اسید این ماده به عنوان قوی‌ترین اسید شناخته می‌شود که مخلوطی از ۱۰ میلیارد بار قوی‌تر از اسید کربن است همچنین اینفلوئوروسولفوریکاسید H2F است که مخلوطی از پنتافلوئورید آنیموان وهیدروفلوئوریک اسید است. یک شکل متخلخل مثل سیلیکون (p - Si) معمولاً با حک الکتروشیمیایی سیلیکون در محلول هیدروفلوئوریک اسیدآماده می‌شود و دانه‌های سیلیکون گاهی قرمز به نظر می‌رسد؛ دارای شکاف نواری از ۱٫۹۷–۲٫۱ eV است. بسیاری از منافذ ریز در سیلیکون متخلخل به آن یک ناحیه سطح داخلی بسیار بزرگ می‌دهند که تا ۱۰۰۰ متر مکعب بر سانتی‌متر مکعب است هنگامی که در معرض یک عامل اکسیدکننده قرار می‌گیرد، غلظت سطح بالا نسبت به نسبت حجم p - Si، یک سوختگی بسیار کارآمد را ایجاد می‌کند، همراه با انفجارات نانو، و گاهی توسط پلاسماهای با قطر ۰٫۱–۰٫۸ m، سرعت بالا تا ۰٫۵ متر بر ثانیه و یک عمر تا ۱ ثانیه. اولین آنالیز ever یک رویداد صاعقه مانند (در سال ۲۰۱۲) حضور سیلیسیم، آهن و کلسیم را آشکار کرد که این عناصر نیز در خاک وجود دارند. آرسنیک گفته می‌شود فلزها قابل اشتعال هستند، و در نتیجه در برخی از مواد شیمیایی قدیمی، سردرگمی وجود دارد که آیا آرسنیک یک فلز واقعی است یا یک فلز غیر فلزی یا چیزی بین آن. این فرایند به جای ذوب در فشار اتمسفری استاندارد، مانند کربن غیرمولتیک و فسفر قرمز، جایگزین می‌شود. این توسط الکترولیز هر یک از SbCl 3، SbBr 3، SbI 3 در یک محلول هیدروکلریک اسید در دمای پایین تهیه می‌شود و هنگامی که خراشیده، زده، پودر شده یا گرم به سرعت به ۲۰۰ °C، آن را «انفجار، جرقه را منتشر می‌کند و انفجاری تبدیل به آنتیموان ثانویه خاکستری بلورین» می‌شود. نافلزها هیدروژن آب (H۲O)، اکسیدی شناخته‌شده از هیدروژن و یک ناهنجاری دیدنی و جذاب است.Sacks 2001, p. 204 در بررسی و مقایسه آب با کالکوژنیدهای سنگین‌تر هیدروژن، یعنی سولفید هیدروژن (H۲S)، هیدروژن سلنید (H۲Se) و هیدروژن تلوراید (H۲Te)، آب باید «گازی بدبو، سمی و قابل اشتعال باشد که در دمای ۱۰۰– درجۀ سانتی‌گراد به یک مایع تند و زننده تبدیل می‌شود» اما به دلیل وجود پیوند هیدروژنی، آب ترکیبی «پایدار، قابل آشامیدن، بدون‌بو ، بی‌خطر و مایه‌ای برای زندگی» است.Sacks 2001, pp. 7930 در سال ۱۹۹۴ با جایگزین‌کردن اوزون به‌جای اکسیژن مورد استفاده در فرایند صنعتی ساخت هیدروژن پراکسید، هیدروژن تری‌اکسید ساخته‌شد. این ماده در دمای ۷۸– درجه سانتی‌گراد عملکردی حدود ۴۰ درصد دارد و در دمای بالاتر از ۴۰– درجه سانتی‌گراد به آب و اکسیژن تجزیه می‌شود.Emsley 1994, p. 1910 مشتقاتی از هیدروژن تری‌اکسید مانند بیس (تری فلوئورومتیل) تری‌اکسید (F3C–O–O–O–CF3) شناخته شده‌اند. مندلیف در سال ۱۸۹۵ با پیشنهاد «وجود هیدروژن تتروکسید (HO–O–O–OH) به عنوان یک واسطه گذرا در تجزیه هیدروژن پراکسید» یک گام فراتر رفت. 497 هلیوم هلیم-۳ و هلیم-۴ به ترتیب در دمای زیر ۰٫۳ و ۰٫۸ درجۀ کلوین، دارای آنتالپی همجوشی منفی هستند. تا سال ۱۹۹۹ تصور می‌شد که هلیم برای تشکیل یک کلاترات قفسی — ترکیبی که در آن اتم یا مولکول مهمان در قفسی که توسط مولکول میزبان تشکیل‌شده است به‌دام می‌افتد — در فشار جو، بسیار کوچک است. رسانایی گرمایی آن (۲۲۰۰ وات بر کلوین متر ) پنج برابر بیشتر از رساننده‌ترین فلز یعنی نقره (۴۲۹ W/m.K) و ۳۰۰ برابر بیشتر از کم‌رساناترین فلز یعنی پلوتونیم (۶٫۷۴ W/m.K) و تقریباً ۴۰۰۰ برابر آب (۰٫۵۶ W/m.K) و ۱۰۰۰۰۰ برابر هوا (۰٫۰۲۲ W/m.K) است. این رسانایی گرمایی بالا توسط جواهرسازان و گوهرشناسان برای جداسازی الماس از بدل استفاده می‌شود. گرافن هواژل که در سال ۲۰۱۲ با خشک‌کردن انجمادی محلولی از نانولوله‌های کربنی و ورقه‌های اکسید گرافیت همراه با از بین بردن شیمیایی اکسیژن تولید شد، هفت برابر سبک‌تر از هوا و ده درصد سبک‌تر از هلیم است. این مادۀ خطرناک، بسیار قابل اشتعال و سمی است و خود به خود در هوا شعله‌ور می‌شود و پس‌ماندهای اسید فسفریک تولید می‌کند. همچنین فسفر سفید رایج‌ترین و مهم‌ترین دگرشکل صنعتی فسفر است که به‌آسانی قابل تولید مجدد است. پایدارترین دگرشکل فسفر، فسفر سیاه است که ظاهری فلزی دارد و شکننده و نسبتاً واکنش‌ناپذیر است (بر خلاف دگرشکل سفید که ظاهری سفید یا زرد دارد، انعطاف‌پذیر، بسیار واکنش‌پذیر و نیمه‌رسانا است). در هنگام ارزیابی تناوب در ویژگی‌های فیزیکی عنصرها، باید توجه کرد که ویژگی‌های گفته‌شده دربارۀ فسفر بیشتر از آنکه مانند دیگر عنصرها دربارۀ پایدارترین شکل باشد، دربارۀ ناپایدارترین دگرشکل آن هستند. | ## جمع‌بندی | تنتور ید به سرعت طلا را حل می‌کند،Nakao 1992 وظیفه‌ای که معمولاً نیاز به استفاده از تیزاب سلطانی (مخلوط بسیار خورنده اسید نیتریک و اسید هیدروکلریک) دارد.