aria-haman/haman-fa-wikipedia-articles-186k huggingface dataset:
موضوع مقاله: سولفید تنگستن (IV) | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # سولفید تنگستن (IV) | مقدمه: سولفید تنگستن(IV) با فرمول شیمیایی WS2 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۲۹۳۸ است. | ## بخش 1: سولفید تنگستن (IV) | تودهٔ 2WS یک‌نیمه‌رسانای با گاف نواری غیرمستقیم است؛ هنگامی‌که به تک‌لایه نازک می‌شود، گاف نواری گسترده و مستقیم می‌شود. به عبارت دیگر دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه دارای گاف انرژی ذاتی هستند، و وقتی ضخامتشان به یک تک‌لایه تقلیل می‌یابد، یک گذار از گاف انرژی غیرمستقیم به مستقیم نشان می‌دهند. تک‌لایهٔ تنگستن‌دی‌سولفید دارای یک گاف انرژی مستقیم با مقدار نظری تقریباً eV1/2 است، درحالی‌که تودهٔ آن دارای یک گاف انرژی غیرمستقیم تقریباًeV 3/1 است. | ## بخش 2: سولفید تنگستن (IV) | تنگستن‌دی‌سولفید یکی از موادّ دوبعدی شناخته شده‌است که جزو دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه به حساب می‌آید. دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه با فرمول کلّی 2MX هستند، که M یک فلز واسطه (در این‌جا تنگستن) و X یک کالکوژن (در این‌جا گوگرد) است، که از ترکیب واحدهای لایه‌های سه‌گانهٔ X-M-X در یک ساختار شبکه‌ای شش گوشی به هم متّصل می‌شوند. تنگستن‌دی‌سولفید مادّه‌ای لایه‌لایه با ورقه‌های شامل یک لایه از اتم‌های تنگستن، که بین دو لایه از اتم‌های گوگرد که در مختصّات منشوری مثلّثی فشرده شده‌است، می‌باشد. | ## بخش 3: سولفید تنگستن (IV) | ورقه‌ها همدیگر را به وسیلهٔ نیروهای واندروالس، که به ورقه‌ها امکان سُرخوردن روی همدیگر را می‌دهد، نگه می‌دارند. در واقع تودهٔ دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه نیمه‌رساناهایی با یک گاف نواری غیرمستقیم در نزدیکی محدودهٔ طیف فروسرخ هستند، درحالی‌که تک‌لایه‌های دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه مانند مولیبدن‌دی‌سولفید، تنگستن‌دی‌سولفید یا تنگستن‌دی‌سلنید دارای یک گاف نواری مستقیم در محدودهٔ طیف نور مرئی هستند. | ## جمع‌بندی | این در تضاد با گاف صفر گرافین و گاف بزرگ‌تر از eV 5 تک‌لایهٔ بورن نیترید شش ضلعی است.
موضوع مقاله: ایندول | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # ایندول | مقدمه: ساختاری دو حلقه‌ای دارد که از یک حلقه بنزنِ شش عضوی به یک حلقه پیرولِ پنج عضوی به هم جوش خورده تشکیل شده‌است. | ## بخش 1: ایندول | ایندول به‌طور گسترده در طبیعت توزیع شده‌است و می‌تواند توسط باکتری‌های مختلف تولید شود. ایندول به عنوان یک مولکول پیام‌رسانی بین‌سلولی، جنبه‌های مختلف فیزیولوژی باکتری را تنظیم می‌کند، از جمله تشکیل اسپور، پایداری پلاسمیدی، مقاومت در برابر داروها، تشکیل بیوفیلم و ویرولانس. آمینو اسید تریپتوفان یک مشتق از ایندول و پیش ساز انتقال‌دهنده عصبی سروتونین است. ایندول‌های استخلافی عناصر ساختاری (و برای برخی از ترکیبات، پیش سازهای سنتزی) آلکالوئیدهای تریپتامین مشتق‌شده از تریپتوفان هستند که شامل ناقل‌های عصبی سروتونین و ملاتونین و همچنین داروهای روانگردان طبیعی دی‌متیل‌تریپتامین و سیلوسایبین است. سایر ترکیبات ایندولی شامل هورمون گیاهی اکسین (ایندول-۳-استیک اسید، IAA)، تریپتوفول، داروی ضدالتهاب ایندومتاسین و بتا بلاکر پیندولول است. | ## بخش 2: ایندول | کاربردهای پزشکی ایندول‌ها و مشتقات آن‌ها در برابر سل، مالاریا، دیابت، سرطان، میگرن، تشنج، فشار خون بالا، عفونت‌های باکتریایی استافیلوکوکوس اورئوس مقاوم به متی سیلین (MRSA) و حتی ویروس‌ها اثرات دارویی نوید بخشی دارند. مسیرهای اصلی صنعتی از آنیلین از طریق واکنش فاز بخار با اتیلن گلیکول در حضور کاتالیزورها شروع می‌شود: وسط|400px|واکنش آنیلین و اتیلن گلیکول و تولید ایندول. سایر پیش‌سازهای ایندول عبارتند از فرمیل تولوئیدین، ۲-اتیل‌آنیلین و ۲-(۲-نیتروفنیل) اتانول، که همگی تحت واکنش حلقوی‌شدن قرار می‌گیرند. سنتز ایندول لایمگروبر–بچو وسط|500px|سنتز ایندول لایمگروبر–بچو سنتز ایندول لایمگروبر–بچو یک روش کارآمد برای سنتز ایندول و ایندول‌های استخلافی است. این روش در ابتدا در یک حق اختراع در سال ۱۹۷۶ فاش شد، این روش پربازده بوده و می‌تواند ایندول‌های استخلافی تولید کند. | ## بخش 3: ایندول | این روش به ویژه در صنعت داروسازی محبوب است، جایی که بسیاری از داروها از ایندول‌های استخلافی ویژه‌ای ساخته می‌شوند. اگرچه سنتز ایندول به خودی خود با استفاده از سنتز فیشر مشکل ساز است، اغلب برای تولید ایندول‌های استخلافی در موقعیت‌های ۲ و/یا ۳ استفاده می‌شود. با این حال، با استفاده از سنتز ایندول فیشر طی واکنش فنیل‌هیدرازین با پیروویک اسید و به دنبال آن کربوکسیل‌زدایی از ایندول-۲-کربوکسیلیک اسید، ایندول تشکیل می‌شود. سایر واکنش‌های سنتزکننده ایندول سنتز ایندول بارتولی سنتز ایندول بیشلر-موهالو سنتز ایندول کداگن-ساندبرگ سنتز ایندول فوکویاما سنتز ایندول گاسمن سنتز ایندول همتسبرگر سنتز ایندول لاروک سنتز مادلونگ سنتز ایندول ننیچسکو سنتز ایندول رایسرت سنتز ایندول بایر-امرلینگ در واکنش دیلز–ریزه، دی‌متیل استیلن‌دی‌کربوکسیلات با ۲٬۱-دی‌فنیل‌هیدرازین به مقدار اضافی واکنش می‌دهد، که در زایلین، دی‌متیل ایندول-۳٬۲-دی‌کربوکسیلات و آنیلین تولید می‌شود. | ## جمع‌بندی | به عنوان مثال با استیک اسید گلاسیال یک پیرازولون و با پیریدین یک کینولین سنتز می‌شود.
موضوع مقاله: گالیم آرسنید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # گالیم آرسنید | مقدمه: گالیم آرسنید در تولید افزاره‌هایی مانند مایکروویو ،دیودهای نورگسیلفروسرخ، دیودهای لیزری و سلول‌های خورشیدی استفاده می‌شود. | ## بخش 1: گالیم آرسنید | تک کریستال‌های گالیم آرسنید را می‌توان توسط نوع سه فرایند صنعتی تولید کرد: فرایند یخ‌زدگی با افت گرمایی عمودی (VGF) (اکثر ویفرهای گالیم آرسنید با استفاده از این فرایند تولید می‌شوند). خواص الکترونیکی این نقوص (در تعامل با دیگران) باعث می‌شود که سطح فرمی به نزدیکی مرکز نوار ممنوعه متصل شود، به‌طوری که کریستال گالیم آرسنید دارای غلظت بسیار کم الکترون و حفره شود. این غلظت حامل پایین شبیه به کریستال طبیعی است، اما در عمل رسیدن به آن بسیار ساده‌تر است. 41 and 66, زدایش زدایش تَر گالیم آرسنید به صورت صنعتی با استفاده از یک عامل اکسیدکننده مانند آب اکسیژنه یا آب برم انجام می‌شود، و همان استراتژی قبلی در ثبت اختراع مربوط به پردازش ضایعات قطعات حاوی گالیم آرسنید که در آن Ga3+ با اسید هیدروکسام ("HA")مخلوط می‌شود استفاده می‌شود. گالیم آرسنید سرعت اشباع الکترون بالاتر و تحرک‌پذیری بالاتری دارد، که اجازه می‌دهد ترانزیستورهای گالیم آرسنید در فرکانس‌های بیش از 250 GHz نیز عملکرد خوبی داشته باشند. دستگاه‌های گالیم آرسنید نسبتاً غیر حساس به حرارت بالا، با توجه به انرژی منطقه ممنوعه گسترده‌تر، و آن‌ها نیز تمایل به ایجاد نویز کمتری در مدارهای الکترونیکی نسبت به دستگاه‌های سیلیکون به خصوص در فرکانس‌های بالا دارند. | ## بخش 2: گالیم آرسنید | این ویژگی‌های برتر گالیم آرسنید دلایل قانع‌کننده‌ای برای استفاده از GaAs در مدارات گوشی‌های موبایل، ارتباطات ماهواره ای، ریزموج لینک‌های نقطه به نقطه و سیستم‌های رادار با فرکانس بالاتر است. یکی دیگر از مزایای استفاده از گالیم آرسنید این است که آن کاف مستقیم دارد، که بدان معنی است که گالیم آرسنید می‌تواند برای جذب و تابش نور به صورت مؤثر استفاده شود. مزایای سیلیکون سیلیکون دارای سه مزیت عمده نسبت به گالیم آرسنید در ساخت مدار مجتمع است. نخست، سیلیکون فراوان است و فرایند تبدیل به شکل مواد معدنیسیلیکات برای آن ارزان است. در ضمن یک کریستال سیلیکون دارای ساختار بسیار پایدار است و کریستال آن می‌تواند تا قطر بسیار بزرگ رشد کندو پردازش آن عملکرد بسیار خوبی را دارا است. سیلیکون نیز رسانای نسبتاً خوب گرما است، بنابراین امکان متراکم‌سازی و بسته‌بندی ترانزیستورهایی که نیاز به خلاص شدن از گرمای خود را دارند فراهم می‌کند، بنابراین بسیار مطلوب برای طراحی و ساخت Icهای بسیار بزرگ می‌باشند. | ## بخش 3: گالیم آرسنید | چنین ویژگی‌های خوب مکانیکی نیز آن را به ماده مناسب برای زمینه در حال توسعه نانو تبدیل کرده‌است. به‌طور طبیعی، سطح گالیم آرسنید نمی‌تواند در برابر دمای بالا مورد نیاز برای نفوذ مقاومت کند. دومین مزیت عمدهٔ سیلیکون وجود یک اکسید بومی (دی‌اکسید سیلیکونبا SiO2) است، که به عنوان یک عایق در دستگاه‌های الکترونیکی استفاده شده‌است. دی‌اکسید سیلیکون به راحتی می‌تواند بر روی مدار سیلیکون گنجانیده شده و این چنین لایه‌هایی لایه‌های چسبنده به زمینهٔ سیلیکون هستند. SiO2 نه تنها عایق خوبی است (با یک گاف از ۸٫۹ eV)، بلکه سطح Si-SiO2 به راحتی می‌تواند مهندسی شود تا به خواص الکتریکی عالی برسد. | ## جمع‌بندی | گالیم آرسنید اکسید بومی ندارد، به راحتی لایه عایق پایدار چسبنده را پشتیبانی نمی‌کند و دارای قدرت دی الکتریک یا خواص رویینگی سطح سیلیکون یا سیلیکون دی‌اکسید نیست.
موضوع مقاله: تتراهیدروفوران | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # تتراهیدروفوران | مقدمه: THF می‌تواند توسط اسیدهای قوی پلیوریزه شود تا یک پلیمر خطی به نام پلی تترا متیلن اتر گلیکول (PYEMG) که PTMO (پلی تترا متیلن اکسید ) نیز شناخته می‌شود تبدیل شود . | ## بخش 1: تتراهیدروفوران | - کاربردها استفاده اولیه این پلیمر به منظور ساخت فیبرهای پلی اورتان کش سان مثل اسپاندکس (spandex) است. به عنوان حلال کاربرد اصلی آن استفاده به عنوان حلال صنعتی برای PVC و در جلا دهنده‌ها است . | ## بخش 2: تتراهیدروفوران | یک حلال آپروتیک با ثابت دی الکتریک 7.6 که یک حلال قطبی است و می‌تواند شما زیادی از ترکیبات قطبی و غیر قطبی را در خودش حل کند ؛ با آب قابل امتزاج بوده و می‌تواند ساختارهای کلاترات هیدرات(clathrate hydrate) را در دمای پایین با آب تشکیل دهد . - احتیاط ها THF به عنوان یک حلال غیر سمی با دوز مرگ‌آور LD50 که با استون قابل مقایسه است . | ## بخش 3: تتراهیدروفوران | از مشخصات قابل توجه آن این است که در پوست نفوذ کرده و یه سرعت سبب دهیدراسیون می‌شود.latex را در خودش حل کرده و برای حمل آن باید از لاستیکهای نئوپرن استفاده شود . برای خشک کردن این ماده نباید آن را تقطیر کرد چرا که در اثر کاهش این ماده پراکسیدهای قابل انفجار در آن تغلیظ می‌گردد . | ## جمع‌بندی | این ماده به عنوان حلال در واکنش‌های پر بازده تهیه ی الکل از آلکنها نظیر "هیدرو بوردار شدن- اکسایش" و " اکسید جیوه دار کردن - جیوه زدایی" کاربرد دارد.
موضوع مقاله: دی‌متیل جیوه | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # دی‌متیل جیوه | مقدمه: شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ ،قابل اشتعال و بسیار فرار است که یکی از قوی ترین نوروتوکسین های شناخته شده است که با مقدار کمتر از 0.1 میلی لیتر قادر به ایجاد مسمومیت شدید جیوه می باشد و به راحتی از طریق پوست جذب می شود. | ## بخش 1: دی‌متیل جیوه | سمیت درباره سمیت این ماده همینقدر باید گفت که طبق گزارش اداره کار آمریکا، مقدار ناچیز آن سبب مرگ شده است. | ## بخش 2: دی‌متیل جیوه | چند قطره از دی متیل جیوه باعث مرگ می شود و مرگ با دی متیل جیوه بطور تدریجی است و در سال ۱۹۹۷ یک دانشمند (کارن وترهاهن) هنگامی که یک دهم میلی لیتر از این ترکیب از دستکش وی عبور می کند چهار ماه بعد اثرات تدریجی مسمومیت پدیدار و در ده ماه بعد این دانشمند به کام مرگ کشیده می شود این ترکیب ساخت دست بشر بوده است. | ## بخش 3: دی‌متیل جیوه | ## جمع‌بندی | خاصیت جذب این ماده قادر است در بسیاری از مواد از جمله ترکیبات پلاستیکی و لاستیکی نفوذ کند و از قدرت جذب بالایی برخوردار است.
موضوع مقاله: سدیم هگزامتافسفات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # سدیم هگزامتافسفات | مقدمه: هگزا متا فسفات سدیم، از نظر شکل ظاهری ترکیبی جامد و سفید رنگ است و در آب محلول می‌باشد. | ## بخش 1: سدیم هگزامتافسفات | به عنوان یک گیرنده استفاده می‌شود و در طیف گسترده‌ای از صنایع از جمله افزودنی غذایی، کاربرد دارد. کربنات سدیم گاهی به SHMP اضافه می‌شود تا pH را به ۸٫۰ الی ۸٫۶ برساند، که باعث تولید تعدادی از محصولات SHMP برای نرم شدن آب و مواد شوینده می‌شود. تاریخچه هگزا متا فسفات سدیم اسید هگزامتافسفریک در سال ۱۸۴۹ توسط شیمیدان آلمانی تئودور فلیتمن نامگذاری شد. تا سال ۱۹۵۶، تجزیه و تحلیل کروماتوگرافی هیدرولیزهای نمک گراهام (سدیم پلی فسفات) وجود آنیون‌های حلقوی حاوی بیش از چهار گروه فسفات را نشان داد؛ این یافته‌ها در سال ۱۹۶۱ تأیید شد. در سال ۱۹۶۳، اریش تیلو و اولریش شولکه شیمی دانان آلمانی موفق شدند با گرم کردن تری متافسفات سدیم بی آب، هگزا متا فسفات سدیم را تهیه کنند. جدول مشخصات فنی هگزا متا فسفات سدیم فرمول شیمیایی(NaPO3)6شکل ظاهریجامد بلوری سفیددانسیته2.48 g/cm³نقطه ذوب۶۲۸ °Cنقطه جوش۱٬۵۰۰ °Cانحلال پذیریمحلول در آب است و در حلال‌های آلی نامحلول می‌باشد.جرم مولکولی611.77 g/mol فرایند تولید هگزامتا فسفات سدیم برای تولید اسید سدیم پیرو فسفات، ابتدا ارتو فسفات مونو سدیم را حرارت می‌دهند که هگزامتا فسفات سدیم با حرارت دادن ارتو فسفات مونو سدیم تولید می‌شود. واکنش‌های هگزا متا فسفات سدیم SHMP در محلول آبی، به ویژه در شرایط اسیدی، به سدیم تری متا فسفات و سدیم ارتو فسفات هیدرولیز می‌شود. | ## بخش 2: سدیم هگزامتافسفات | در اثر حرارت دادن هگزا متا فسفات سدیم، ترکیبات مونو سدیم ارتو فسفات و مونو سدیم پیرو فسفات تولید می‌شود. کاربرد هگزا متا فسفات سدیم یک استفاده قابل توجه برای هگزامتا فسفات سدیم به عنوان یک پراکنده کننده یا دیسپرسانت می‌باشد. به عنوان عامل بازدارنده رسوب، در سیستم‌های اسمز معکوس، RO، یا همان آب شیرین کن مورد مصرف می‌باشد. همچنین از آن به عنوان عامل پراکنده ساز برای تجزیه رس و سایر انواع خاک برای ارزیابی بافت خاک استفاده می‌شود. این ماده به عنوان یک ماده فعال در خمیردندان‌ها به عنوان ماده ضد لک و پیشگیری از تارتار استفاده می‌شود. در صنایع غذایی برای تولید انواع نوشیدنی انرژی زا NOS حاوی هگزامتافسفات سدیم است. در صنایع لبنی برای تولید شیر پاکتی، پودرهای پنیر، خامه زده شده از هگزامتافسفات سدیم خوراکی استفاده می‌شود. | ## بخش 3: سدیم هگزامتافسفات | در کارخانجات غذایی برای تولید سفیده تخم مرغ بسته‌بندی شده نیز از گرید خوراکی هگزامتا فسفات سدیم استفاده می‌کنند. برای گوشت گاو، فیله ماهی، ژله میوه ای، دسرهای منجمد، سس سالاد، شاه ماهی، غلات صبحانه، بستنی، آبجو و نوشیدنی‌های بطری شده، نیز از SHMPاستفاده می‌شود. اطلاعات ایمنی و شرایط نگهداری هگزا متا فسفات سدیم این ترکیب شیمیایی، برای سلامتی انسان مضر نیست. اما به کلیه پرسنل اعلام می‌شود که به هنگام کار با این ماده، تمام موارد ایمنی و نکات کار با مواد شیمیایی را رعایت فرمایند. در اثر برخورد هگزامتا فسفات سدیم با پوست دست و چشم، امکان التهاب و تحریک آن‌ها وجود دارد. هگزا متا فسفات سدیم، خاصیت اشتعال پذیری ندارد یا در واقع می‌توان گفت که جزو مواد غیرقابل اشتعال است. | ## جمع‌بندی | کاربرد صنایع صنعتی: سدیم هگزامتافسفره می‌تواند به عنوان عامل تسکین دهنده آب آب بویلر و آب صنعتی وآب آشامیدنی به نسبت ۱*۱۰۰۰و همچنین عامل آب برای آب سرد صنعتی استفاده شود.
موضوع مقاله: تری‌کلوسان | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # تری‌کلوسان | مقدمه: تری‌کلوسان با فرمول شیمیایی C12H7Cl3O2 یک ترکیب شیمیایی با شناسهٔ پاب‌کم ۵۵۶۴ و جرم مولی ۲۸۹٫۵۴ گرم بر مول است. | ## بخش 1: تری‌کلوسان | تری‌کلوسان ماده‌ای ضدمیکروب است که به منظور پیشگیری از آلودگی‌های باکتریایی و قارچی یا کاهش این آلودگی‌ها، به محصولات آرایشی و بهداشتی افزوده می‌شود. | ## بخش 2: تری‌کلوسان | از آنجایی که این ماده هیچ مزیت خاصی برای مصرف‌کننده نداشته و ریسک مقاومت ضدمیکروبی در بدن را افزایش می‌دهد، سازمان غذا و داروی آمریکا (FDA) در سال ۲۰۱۷ استفاده از تری‌کلوسان در محصولات شوینده و بهداشتی را ممنوع اعلام کرد. | ## بخش 3: تری‌کلوسان | تری‌کلوسان، به دلیل خواص ضد قارچ، ضد باکتری و ضدمیکروب، در طیف وسیعی از محصولات آرایشی، بهداشتی، صابون‌ها، مواد شوینده، خمیردندان‌ها، مواد ضدعفونی‌کننده، و حتی اسباب‌بازی‌ها به‌کار رفته و از ایجاد آلودگی در این محصولات جلوگیری می‌کند. | ## جمع‌بندی | در ابتدا تصور می‌شد، تری‌کلوسان ماده‌ای مفید و بی‌ضرر است، اما به مرور زمان، مشخص شد که مصرف تری‌کلوسان، تهدیدی جدی برای سلامتی مصرف‌کنندگان به‌شمار می‌رود.
موضوع مقاله: متیل کربامات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # متیل کربامات | مقدمه: متیل کاربامات همچنین با نام های متیل اورتان یا اورتیلن نیز شناخته می شود، ساده‌ترین استر کاربامیک اسید است. | ## بخش 1: متیل کربامات | سنتز مانند سنتز اتیل‌کاربامات، از گرم کردن مخلوط اوره و متانول، متیل‌کاربامات و آمونیاک به دست می آید: CO(NH2)3 + CH3OH -> CH3OC(O)NH2 همچنین از واکنش بین آمونیاک و متیل‌کلروفرمات و یا دی‌متیل‌کربنات نیز متیل‌کاربامات به دست می آید. ایمنی و ظهور برخلاف دیگر عضو خانواده کاربامات‌ها یعنی اتیل‌کاربامات، متیل‌کاربامات برای باکتری سالمونلا موتاژن نیست و نتیجه آزمون آمس (ویکی‌پدیا انگلیسی) منفی است اما برای مگس سرکه موتاژن می باشد. | ## بخش 2: متیل کربامات | تولید، کاربرد و مواجهه این ماده در شراب‌های دارای نگهدارنده (محافظت کننده) دی‌متیل دی‌کربنات (DMDC) تشخیص داده شده است. اصلی ترین کاربرد متیل کاربامات در صنعت نساجی و پلیمر به عنوان حد واسط واکنش‌دهنده استفاده می‌شود. | ## بخش 3: متیل کربامات | در صنعت نساجی برای ساخت رزین های بر پایه دی‌متیلول‌متیل‌کاربامات که به عنوان روکش‌های پرس بادوام روی الیاف پنبه‌‌ای پلی استر اعمال می‌شود. | ## جمع‌بندی | پارچه های فرآوری شده دارای زاویه چین خوردگی خوبی هستند، در برابر اسید های خشکشویی صنعتی مقاومت نشان میدهند، کلر را در خود نگه نمی‌دارند و بازدارنده شعله هستند.
موضوع مقاله: دوکوزاهگزانوئیک اسید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # دوکوزاهگزانوئیک اسید | مقدمه: دوکوساهگزائنوئیک اسید / دوکوزاهگزانوئیک اسید اسید چرب با فرمول شیمیایی C22H32O2 و یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۴۵۵۸۰ است. | ## بخش 1: دوکوزاهگزانوئیک اسید | امگا ۳ سه اسید چرب تشکیل‌دهنده خانواده امگا-۳ عبارتند ازآلفا-لینولنیک اسید (ALA)، ایکوساپنتائنوئیک اسید(EPA) و دوکوزاهگزائنوئیک اسید(DHA). | ## بخش 2: دوکوزاهگزانوئیک اسید | دو اسید چرب دیگر، یعنی ایکوساپنتائنوئیک اسید (EPA) ودوکوزاهگزائنوئیک اسید (DHA) در ماهی همچون سالمون و از جمله در روغن و مکمل‌های ماهی وجود دارد. | ## بخش 3: دوکوزاهگزانوئیک اسید | اسیدهای چرب n-۳(کربن سوم سیر نشده)، که از نظر تغذیه‌ای بسیار مهمند آلفا-لینولنیک اسید(ALA)، دوکوساهگزانوییک اسید (DHA) و ایکوساپنتانوییک اسید (EPA) می‌باشند که همگی دارای غیراشباعیت چندگانه هستند. | ## جمع‌بندی | بدن انسان توانایی ساختن و سنتز کردن اسیدهای چرب n-۳ را از مولکولهای دیگر ندارد، اما می‌تواند از زنجیره ۱۸ کربنی ALA، زنجیره ۲۰و۲۲ کربنی اسیدهای چرب EPA و DHA را تشکیل دهد.
موضوع مقاله: وینیل استات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # وینیل استات | مقدمه: تولید ظرفیت تولید در سراسر جهان از مونومر وینیل استات (VAM) در ۶۱۵۴۰۰۰ تن / سال در سال ۲۰۰۷، تخمین زده می‌شد با اکثر ظرفیت متمرکز در ایالات متحده (۱۵۸۵۰۰۰ تمام در تگزاس)، چین (۱۲۶۱۰۰۰)، ژاپن (۷۲۵۰۰۰) و تایوان (۶۵۰۰۰۰). | ## بخش 1: وینیل استات | از همهٔ فرآیندهای ساخت ویژه بسپارهای گرمانرم برای تولید محصول در شکل نهایی خود، میتوان برای تولید محصولات EVA نیز استفاده کرد همچنین از این رزین‌ها می‌توان برای ساخت چسب‌های مذاب داغ استفاده کرد و آن‌ها را می‌توان با سایر پلیمرها آمیزه سازی کرد. :نحوه تهیه قسمت اصلی فرایند تولید شامل واکنش اتیلن و اسید استیک با اکسیژن در حضور یک کاتالیزور پالادیوم است. با استفاده از سایر مونومرها می‌توان کوپلیمرهایی مثل اتیلن-وینیل استات(EVA)، وینیل استات-اسیداکریلیک(VA/AA)، پلی وینیل کلرید استات(PVCA) و پلی وینیل پرولیدن (کوپلیمرهای Vp/Va با کاربرد در ژل مو) تهیه کرد[۶]. | ## بخش 2: وینیل استات | با توجه به بی‌ثباتی رادیکال‌ها، تلاش برای کنترل روند پلیمریزاسیون از طریق روش کنترل پویا بسیار مشکل‌زا است. یک روش مناسب برای کنترل این روند اضافه کردن یک زانتات یا یک عامل انتقال دهنده زنجیر دی تیو کربامات، است. واکنش‌های دیگر وینیل استات تحت بسیاری از واکنش‌های قایل پیش‌بینی برای یک آلکن یا یک استر قرار می‌گیرد. | ## بخش 3: وینیل استات | اگر تحت واکنش با هلیدهای هیدروژن قرار گیرد۱-هالو اتیل استات می‌دهد که نمی‌توان آن را با سایر روش ه سنتز کرد زیرا هالو الکل‌های متناظر آن در دسترس نیستند. همچنین می‌توان با اسید استیک در حضور کاتالیست پالادیوم، اتیلن دی استات CH3CH(oAc)2 تولید نمود. | ## جمع‌بندی | ارزیابی سمیت در ۳۱ ژانویه ۲۰۰۹، ارزیابی نهایی کانادا به این نتیجه رسیدند که قرار گرفتن در معرض وینیل استات برای سلامت انسان مضر نمی‌باشد این تصمیم تحت قانون حفاظت از محیط زیست کانادا (CEPA) اطلاعات جدید دریافت در طول دوره نظر عمومی، و همچنین به عنوان اطلاعات بیشتر اخیر از ارزیابی ریسک انجام شده توسط اتحادیه اروپا بر اساس شد.
موضوع مقاله: ریبوز | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # ریبوز | مقدمه: یکی از آن‌ها D-ریبوز است که به‌طور گسترده در طبیعت وجود دارد و در بدن موجودات زنده به فراوانی یافت می‌شود. | ## بخش 1: ریبوز | ریبوز به شکل گسترده‌ای در ساختار و در اسکلت اصلی مولکولی به نام RNA یافت می‌شود. مولکول آران‌اِی مولکولی است که به‌طور گسترده در فرایند بیان ژن و رونویسی از ژن‌ها نقش دارد. وقتی ریبوز فسفریله شود، می‌تواند بخشی از مولکول‌های دیگری شود، مانند ATP و NADH که در متابولیسم نقش بسزایی دارند. | ## بخش 2: ریبوز | ریبوز یک قند آلدو پنتوز است؛ زیرا که دارای پنج اتم کربن می‌باشد و در ساختار خطی و باز آن، یک گروه آلدئید در یک انتهای آن دیده می‌شود. در مولکول‌هایی چون DNA و RNA، کربن‌های ریبوز و دئوکسی ریبوز از '۱ تا '۵ نامگذاری می‌شوند (قرار دادی) و شماره گذاری از کربنی که دارای گروه آلدئید است شروع می‌شود (کربن '۱). دئوکسی ریبوز که به عنوان مشتقی از ریبوز شناخته می‌شود، به جای گروه هیدروکسیل، روی کربن شماره '۲، دارای یک اتم هیدروژن است (یک اتم اکسیژن کمتر دارد). | ## بخش 3: ریبوز | مثل سایر مونوساکاریدها، ریبوز نیز دارای ۵ ایزومر می‌باشد که یکی از آن‌ها فرم خطی ریبوز بوده و ۴ مورد از آن‌ها فرم‌های حلقوی آن هستند. | ## جمع‌بندی | فرم بتا ریبوپیرانوز در محلول‌های آبی، حالت غالب را دارا هست.دانشنامه مدرسه - ریبوز مولکول دیگری به نام دئوکسی ریبوز وجود دارد که بسیار شبیه به ریبوز می‌باشد، با این تفاوت که یک گروه هیدروکسیل در بر روی اتم کربن '۲ کم دارد این مولکول به صورت فراوان در دی‌ان‌اِی به کار می‌رود.
موضوع مقاله: تترامتیل‌اتیلن‌دی‌آمین | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # تترامتیل‌اتیلن‌دی‌آمین | مقدمه: این گونه با جایگزینی چهار هیدروژن آمین با چهار گروه متیل از اتیلن دی آمین بدست می آید. | ## بخش 1: تترامتیل‌اتیلن‌دی‌آمین | در سنتز آلی و معدنی TMEDA به طور گسترده ای به عنوان یک لیگاند برای یون های فلزی استفاده می شود. این مجموعه با بسیاری از هالیدهای فلزی مجتمع های پایدار تشکیل می دهد ، کلرید روی و یدید مس (I) ، مجتمع هایی را حل می کند که در حلال های آلی محلول هستند. | ## بخش 2: تترامتیل‌اتیلن‌دی‌آمین | استفاده از این در مواردی مفید است که آنیون n-بوتیل به دلیل ماهیت هسته ای ضعیف قادر به افزودن به ماده اولیه باشد. همانطور که در بالا ذکر شد ، TMEDA در این حالت همچنان قادر به تشکیل یک مجموعه فلزی با Li است. | ## بخش 3: تترامتیل‌اتیلن‌دی‌آمین | استفاده های دیگر TEMED همراه با سولفات آمونیوم برای کاتالیز کردن پلیمریزاسیون آکریل آمید در هنگام ساخت ژل های پلی آکریل آمید ، مورد استفاده در الکتروفورز ژل ، برای جداسازی پروتئین ها یا اسیدهای نوکلئیک استفاده می شود. | ## جمع‌بندی | اگرچه مقادیر استفاده شده در این روش ممکن است از روشی به روش دیگر متفاوت باشد ، 0.1-0.2٪ v / v TEMED یک محدوده "سنتی" است.
موضوع مقاله: ۴٬۲-دی‌نیتروفنول | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # ۴٬۲-دی‌نیتروفنول | مقدمه: ۴،۲-دی‌نیتروفنول با فرمول شیمیایی C6H4N2O5 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 1493 است. | ## بخش 1: ۴٬۲-دی‌نیتروفنول | که جرم مولی آن 184.106 می‌باشد.این ماده جامد زرد رنگ و کریستالی است که بوی شیرین و کپک زدگی دارد. تصعید می‌شود، با بخار فرار است و در اکثر حلال‌های آلی و همچنین محلول‌های قلیایی آبی محلول است.[1] هنگامی که به شکل خشک است، دارای قابلیت انفجار شدید است و خطر انفجار آنی دارد.[2] این ماده پیش ساز سایر مواد شیمیایی است و از نظر بیوشیمیایی فعال است و فسفوریلاسیون اکسیداتیو را از زنجیره انتقال الکترون در سلول های دارای میتوکندری جدا می کند و به کاتیون های هیدروژن اجازه می دهد از فضای بین غشایی به ماتریکس میتوکندری عبور کنند.مکانیسم این عمل به این صورت است که دی نیتروفنل در فضای بین غشایی میتوکندری پروتونه شده و از غشای داخلی میتوکندری عبور و به ماتریکس وارد می شود. | ## بخش 2: ۴٬۲-دی‌نیتروفنول | پروتونه شدن فسفوریلاسیون اکسیداتیو یک مرحله بسیار تنظیم‌شده در تنفس هوازی است که از جمله عوامل دیگر، توسط سطوح طبیعی سلولی ATP مهار می‌شود. جدا کردن آن منجر به هدر رفتن انرژی شیمیایی از رژیم غذایی و ذخایر انرژی مانند تری گلیسیرید به عنوان گرما با حداقل تنظیم می شود و منجر به دمای بدن به طور خطرناکی می شود که ممکن است به گرمازدگی تبدیل شود. | ## بخش 3: ۴٬۲-دی‌نیتروفنول | ## جمع‌بندی | استفاده از آن به عنوان یک کمک رژیم غذایی با عوارض جانبی شدید، از جمله تعدادی مرگ و میر شناخته شده است.
موضوع مقاله: نیکل(II) اکسید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # نیکل(II) اکسید | مقدمه: فرم کانی اکسید نیکل بونزنایت بسیار نادر و کمیاب است و به عنوان اکسید پایه فلزی پایه طبقه‌بندی می‌شود. | ## بخش 1: نیکل(II) اکسید | معمولترین حالت اکسیداسیون نیکل، ۲+ است و این در حالی است که نیکل ۳+ و ۱+ نیز به ندرت مشاهده می‌شوند. | ## بخش 2: نیکل(II) اکسید | روش تولید پودر نیکل در حرارت ۴۰۰ درجه سلسیوس با اکسیژن هوا واکنش داده و اکسید نیکل (NiO) تولید می‌شود اما ساده‌ترین و موفقترین روش برای تولید اکسید نیکل، تجزیه ترکیبات نیکل تک ظرفیتی (II) مانند نیترات، هیدروکسید یا کربنات توسط حرارت است که منجر به تولید پودر سبز روشن می‌شود. | ## بخش 3: نیکل(II) اکسید | کاربردها اکسید نیکل در صنایع شیمیایی زیادی مصرف دارد به مانند برنامه‌های کاربردی تخصصی که برای کاربردهای نسیتا خالص استفاده می‌شود، و به‌صورت عمده در تولید آلیاژ‌های خالص از نیکل که درصنعت سرامیک به مقدار زیاد مورد مصرف قرار می‌گیرد. | ## جمع‌بندی | گرمایش اکسید نیکل با هیدروژن یا کربن یا منواکسید کربن باعث احیاء نیکل فلزی می‌شود؛ به منظور تولید نیکلیت "Nickelate" اکسید نیکل را با اکسید سدیم و پتاسیم در دمای بالای ۷۰۰ درجه سلیوس حرارت می هند.