aria-haman/haman-fa-wikipedia-articles-186k huggingface dataset:
موضوع مقاله: آرسنید ایندیم | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # آرسنید ایندیم | مقدمه: آرسنید ایندیم از نظر خواص مشابه آرسنید گالیوم است و یک ماده با شکاف باند مستقیم و شکاف انرژی ۰٫۳۵ الکترون‌ولت در دمای اتاق است. | ## بخش 1: آرسنید ایندیم | آرسنید ایندیم برای ساخت آشکارسازهای فروسرخ، برای محدوده طول‌موج ۱٫۰ تا ۳٫۸ میکرومتر استفاده می‌شود. آشکارسازهایی که به‌صورت برودتی خنک می‌شوند نویز کمتری دارند، اما آشکارسازهای InAs را می‌توان در کاربردهای با توان بالاتر در دمای اتاق نیز استفاده کرد. | ## بخش 2: آرسنید ایندیم | به‌طور گسترده‌ای به عنوان منبع تابش تراهرتز استفاده می‌شود زیرا یک گسیل‌گر قوی فتو-دمبری است. نقطه کوانتومی‌ها را می‌توان در تک‌لایه‌ای از آرسنید ایندیم روی فسفید ایندیم یا آرسنید گالیم تشکیل داد. | ## بخش 3: آرسنید ایندیم | عدم‌تطابق ثابت شبکه‌های مواد باعث ایجاد تنش‌هایی در لایه سطحی می‌شود که به نوبه خود منجر به تشکیل نقاط کوانتومی می‌شود. | ## جمع‌بندی | نقاط کوانتومی همچنین می‌توانند در آرسنید گالیم ایندیوم تشکیل شوند، مانند نقاط آرسنید ایندیوم که در ماتریس آرسنید گالیم قرار دارند.
موضوع مقاله: دی‌سدیم فسفات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # دی‌سدیم فسفات | مقدمه: دی‌سدیم فسفات که با نام آیوپاک سدیم هیدرژن فسفات شناخته می شود، ترکیبی با فرمول شیمیایی Na۲HPO۴ است. | ## بخش 1: دی‌سدیم فسفات | فرم خشک و اشکال مختلف هیدراته آن را به یک ماده همه کاره تبدیل می کند که در زمینه های مختلفی مانند تولید مواد غذایی، تصفیه آب و داروسازی کاربرد دارد. علاوه بر این، خواص آن به عنوان یک عامل بافر و امولسیفایر به اهمیت آن در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی کمک می کند. انواع دی سدیم هیدروژن فسفات این ماده به شکل هیدراته های محتلفی همچون بدون آب ( خشک) ۲ آب ( دی هیدرات) ۷ آب (هپتا هیدرات) و همچنین ۱۲ آب ( دودکا هیدرات) موجود است. دی سدیم هیدروژن فسفات خشک ( Anhydrous) دی سدیم هیدروژن فسفات خشک که به نام بی آب آن نیز شناخته می شود، یک جزء حیاتی در کاربردهای مختلف صنعتی و آزمایشگاهی است. بر خلاف همتای هیدراته خود، نوع خشک این ماده هیچ مولکولی آب در ساختار کریستالی خود ندارد. این عدم وجود آب، آن را برای فرآیندهایی که وجود رطوبت می‌تواند با واکنش‌های شیمیایی یا خواص فیزیکی مورد نظر تداخل ایجاد کند، بسیار مطلوب است. | ## بخش 2: دی‌سدیم فسفات | یکی از مزایای کلیدی استفاده از نوع بدون آب، پایداری و قوام آن در فرمولاسیون است. این شکل از این محصول بدون تغییرپذیری ایجاد شده توسط محتوای آب، امکان کنترل دقیق شرایط واکنش و ویژگی های محصول نهایی را فراهم می کند. علاوه بر این، عدم وجود آب، خطر خوردگی یا تخریب را در سیستم‌های حساس به حداقل می‌رساند و آن را به انتخابی مطمئن برای بسیاری از فرآیندهای صنعتی تبدیل می‌کند. در آزمایشگاه ها و تأسیسات تولیدی، دی سدیم هیدروژن فسفات خشک نقش مهمی در آماده سازی بافر، فرمولاسیون معرف و به عنوان تنظیم کننده pH در فرآیندهای شیمیایی مختلف ایفا می کند. تطبیق پذیری و قابلیت اطمینان آن، آن را به یک ترکیب شیمیایی ضروری در صنایع مختلف تبدیل می کند و پشتیبانی ضروری را برای کاربردهای متعدد از تولید مواد غذایی گرفته تا تولید دارو فراهم می کند. دی سدیم هیدروژن فسفات ۲ آب (Dihydrate) دی سدیم هیدروژن فسفات 2 آب ، همچنین به عنوان دی هیدرات شناخته می شود، یک ترکیب حیاتی است که به طور گسترده در صنایع و کاربردهای مختلف استفاده می شود. | ## بخش 3: دی‌سدیم فسفات | اهمیت این ماده شیمیایی در تطبیق پذیری و نقش آن به عنوان یک عامل بافر، امولسیفایر و حتی یک افزودنی غذایی است. وجود دو مولکول آب در ساختار آن حلالیت آن را افزایش می دهد و آن را به یک ماده موثر در داروها، شوینده ها و محصولات غذایی تبدیل می کند. دی سدیم هیدروژن فسفات ۷ آب (Heptahydrate) دی سدیم هیدروژن فسفات 7 آب ، شکلی از این ماده حاوی هفت مولکول آب، نقش مهمی در فرآیندهای مختلف صنعتی و آزمایشگاهی دارد. دی سدیم هیدروژن فسفات ۱۲ آب (Dodecahydrate) دی سدیم هیدروژن فسفات 12 آب که به نام دودکاهیدرات نیز شناخته می شود، یک ترکیب شیمیایی مهم با طیف وسیعی از کاربردها است. | ## جمع‌بندی | این شکل هیدراته با فرمول شیمیایی Na2HPO4•12H2O نقش مهمی در صنایع مختلف از جمله تولید مواد غذایی، داروسازی و کشاورزی ایفا می کند.
موضوع مقاله: سدیم آزید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # سدیم آزید | مقدمه: سدیم آزید با فرمول شیمیایی NaN۳ یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن 65.0099 g/mol می‌باشد. | ## بخش 1: سدیم آزید | این ترکیب 2 ساختار بلورین هگزاگونالی و لوزی شکل است که هردو ساختار لایه ای هستند. | ## بخش 2: سدیم آزید | این ماده در کیسه هوای (ایربگ) اتومبیل‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد چرا که واکنش آن در صدم ثانیه رخ می‌دهد کاربرد های سدیم آزید شناخته شده ترین کاربرد سدیم آزید بعنوان گاز پرکننده در کیسه های هوای خودروهاست؛ در کیسه هوای خودرو که برای مواقع تصادف کار گذاشته می شود، سدیم آزید (NaN3) وجود دارد که سریعاً واکنش می دهد. | ## بخش 3: سدیم آزید | هنگامی که خودروی شخص با ماشین دیگری تصادف می کند سدیم آزید به سرعت به فلز سدیم و گاز نیتروژن تجزیه میشود و گاز نیتروژن تولید شده در پر شدن کیسه هوا نقش دارد. | ## جمع‌بندی | همچنین فلز سدیم تولید شده با آهن(III) اکسید و گرمای بسیار زیادی تولید میشود به طوریکه دما ناگهان 100 درجه سلسیوس افزایش پیدا میکند و موجب انبساط سریع کیسه هوا میشود.
موضوع مقاله: کاربید تنگستن | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # کاربید تنگستن | مقدمه: کاربید تنگستن با فرمول شیمیایی WC یک ترکیب شیمیایی است که دارای مقداری مساوی از اتم‌های تنگستن و کربن است. | ## بخش 1: کاربید تنگستن | این ماده در حالت پایه ای خود به شکل پودر خاکستری ریزی است که می‌تواند تحت فشار و در فرایندی که تف‌جوشی نامیده می‌شود به اشکال مختلف درآمده و در ماشین آلات صنعتی، ابزارهای برش، ساینده‌ها و دیگر ابزارها مورد استفاده قرار بگیرد. کاربید تنگستن حدوداً دو برابر سفت تر از فولاد است، به صورتی که مدول یانگ آن تقریباً ۵۳۰ تا ۷۰۰ گیگا پاسکال می‌باشد. تولید تنگستن کاربید از واکنش فلز تنگستن با کربن در دمای بین ۱۴۰۰–۲۰۰۰ درجه سلسیوس به‌دست می‌آید. تنگستن کاربید را همچنین می‌توان با گرم کردن تنگستن اکسید در مجاورت گرافیت در دمای ۹۰۰ درجه سلسیوس یا در مجاورت هیدروژن در دمای ۶۷۰ سلسیوس و سپس ترکیب کردن با کربن در آرگون در دمای ۱۰۰۰ درجه سلسیوس به‌دست آورد. هر دو این ترکیب‌ها می‌توانند در پوشش‌های مختلف موجود باشند و مقدار آنها به روش ایجاد پوشش بستگی دارد. در دماهای بالا تنگستن کاربید به تنگستن و کربن تجزیه می‌شود و این اتفاق می‌تواند در حین ترمال اسپری دما بالا اتفاق بیفتد. | ## بخش 2: کاربید تنگستن | تنگستن کاربید در مقابل اسید مقاوم بوده و تنها با ترکیب هیدرو فلوئوریک اسید و نیتریک اسید در دماهای بالاتر از دمای اتاق خورده می‌شود. خواص فیزیکی تنگستن کاربید نقطهٔ ذوب بالایی دارد(۲۸۷۰ درجه سلسیوس)، نقطهٔ جوش آن در ۶۰۰۰ درجهٔ سلسیوس اتفاق می‌افتد. در حالتی که فشار برابر با یک اتمسفر باشد، رسانایی گرمایی برابر با 110 W/m.K می‌باشد، و ضریب افزایش طول گرمایی آن ۵٫۵ میکرو متر بر متر در کلوین می‌باشد. ساختار دو گونه ساختار برای تنگستن کاربید وجود دارد، ساختار شش وجهی و ساختار مکعبی دمابالا (که ساختار سنگ نمک را دارد). ساختار شش وجهی را می‌توان به صورت یک شبکهٔ بلور شش وجهی ساده تصور نمود به صورتی که اتم‌های فلز به صورت لایه‌های موازی بر روی هم قرار گرفته باشند. ماشین کاری: تیغ‌های تنگستن کاربید معمولاً برای ماشین کاری موادی همچون فولاد و فولاد ضدزنگ، و در مواقعی که ابزارات فولادی آسیب می‌بینند استفاده می‌شوند. | ## بخش 3: کاربید تنگستن | زیرا ابزارهای کاربیدی لبهٔ برش تیز بهتری نسبت به ابزارهای فولادی ایجاد می‌کنند، آنها به‌طور کلی پرداخت بهتری ایجاد می‌کنند و به دلیل مقاومت گرمایی اش اجازه ماشین کاری با سرعت بالاتر می‌دهد. معدن: تنگستن کاربید به صورت وسیعی در نوک دریل‌های استخراج کنندهٔ سنگ استفاده می‌شود. ساخت مهمات جنگی: تنگستن کاربید معمولاً در ساخت گلولهٔ اسلحه به خصوص در جایی که اورانیوم ضعیف‌شده موجود نیست یا به صورت سیاسی غیرقابل قبول است استفاده می‌شود. بمب‌های ساخته شده از تنگستن کاربید (WC) برای اولین بار توسط اسکادران شکارچی تانک المان در جنگ جهانی دوم مورد استفاده قرار گرفت. بمب‌های ساخته شده از این ماده به دلیل سختی و چگالی بسیار بالا یک نفوذکننده بسیار قوی است. | ## جمع‌بندی | لوازم جراحی: تنگستن کاربید همچنین در ساخت لوازم جراحی مناسب برای جراحی‌های باز استفاده می‌شود (قیچی‌ها، دستهٔ تیغ جراحی و…) این لوازم قیمت بیشتری نسبت به لوازم با جنس فولاد ضدزنگ دارند و نیاز به مراقبت خاص دارند ولی عملکرد بهتری ارائه می‌دهند.
موضوع مقاله: متیل آمین | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # متیل آمین | مقدمه: ساخت صنعتی متیل‌آمین به صورت تجاری از واکنش آمونیاک با متانول در حضور کاتالیزور آلومینیم سیلیکات تهیه می‌شود. | ## بخش 1: متیل آمین | دی‌متیل‌آمین و تری‌متیل‌آمین نیز تولید می‌شوند؛ سینتیک واکنش و نسبت واکنش‌دهنده‌ها نسبت سه محصول را تعیین می‌کند. یک نمونه از این فرایند شامل استفاده از بازسازی سازندهٔ Hofmann است، برای تولید متیل‌آمین از استامید و گاز برم است. | ## بخش 2: متیل آمین | بعضی از واکنش‌هایی که در آن‌ها شرکت می‌کند شامل واکنش‌های سادهٔ زیر هستند: با فسژن به متیل ایزوسیانات، با دی‌اکسید کربن و هیدروکسید سدیم به متیل دی‌تیو کربامات سدیم، با کلروفرم و پایه متیل ایزوسیانید و با اتیلن اکساید برای متیل اتانول‌آمین‌ها متیل‌آمین مایع دارای خواص حلالیتی است که مشابه با آمونیاک مایع است. مواد شیمیایی قابل توجه تجاری که از متیل‌آمین تولید شده‌اند عبارت‌اند از: مواد دارویی افدرین و تئوفیلین، آفت‌کش‌های کربوفوران، کرباریل و متام سدیم و حلّال‌های N-متیل فورمامید و متیل‌پیرولیدون. | ## بخش 3: متیل آمین | ## جمع‌بندی | قوانین در ایالات متحده، متیل‌آمین یک مادهٔ کنترل‌شده از لیست ۱ است و علت آن استفادهٔ غیرقانونی در تولید مت‌آمفتامین است.
موضوع مقاله: دی‌بوران | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # دی‌بوران | مقدمه: دی بوران اسامی مختلفی دارد که شامل، بورتان، بورن هیدرید، دی بورن هگزا هیدرید می‌باشند. | ## بخش 1: دی‌بوران | طول پیوند بور-پل هیدروژنی و طول پیوند بور-هیدروژن پایانه به ترتیب ۱٫۳۳ و ۱٫۱۹ آنگستروم است. پیوند بین اتم‌های بور و اتم‌های هیدروژن پل زده متفاوت از مولکول‌های هیدروکربن است. هر اتم بور از دو الکترون در اتصال به اتم‌های هیدروژن پایانه استفاده می‌کند و یک الکترون ظرفیت باقی مانده برای اتصال اضافی دارد. | ## بخش 2: دی‌بوران | حلقه‌های دی بوران توسط چهار الکترون که دو پیوند (۳ مرکز ۲ الکترون) نگهداشته شدند. تولید و سنتز دی بوران مطالعات در مورد دی بوران منجر به توسعه سنتز چندگانه شده‌است . سنتز صنعتی دی بوران شامل احیا تری‌فلورید بور توسط سدیم هیدرید، لیتیم هیدرید یا لیتیم آلومینیوم هیدرید انجام می‌شود. | ## بخش 3: دی‌بوران | دو روش آزمایشگایی وجود دارد که شامل واکنش تری‌کلرید بور با لیتیم آلومینیوم هیدرید، یا تری‌فلورید بور با سدیم تترا هیدروبورات است. | ## جمع‌بندی | همچنین دی بوران به عنوان rubber vulcaniser، به عنوان کاتالیست برای پلیمریزاسیون هیدروژن، به عنوان شتاب‌دهنده سرعت شعله و همچنین برای پوشش دیواره توکامک‌ها برای کاهش میزان ناخالصی‌های فلزات سنگین در پلاسمای هسته استفاده می‌شود.
موضوع مقاله: دی‌نیتروژن تری‌اکسید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # دی‌نیتروژن تری‌اکسید | مقدمه: دی‌نیتروژن تری‌اکسید با فرمول شیمیایی N۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است که جرم مولی آن 76.01 g/mol می‌باشد. | ## بخش 1: دی‌نیتروژن تری‌اکسید | در این مولکول هر دو اتم نیتروژن دارای سه قلمروی الکترونی هستند و این بدان معنا است که از اوربیتال‌های هیبریدی sp2 برای ایجاد پیوند استفاده کرده‌اند.از آن‌جا که اتم نیتروژن حامل یک اکسیژن، دارای جفت الکترون ناپیوندی است؛ تقارن ساختار مولکول به هم خورده استChemistry; Charles E. پیوند بین دو اتم نیتروژن به شکل پیوند یگانه است ولی پیوند بین اتم‌های نیتروژن و اکسیژن بر دو نوع است. | ## بخش 2: دی‌نیتروژن تری‌اکسید | خواص فیزیکی این مولکول به دلیل عدم تقارن ساختار، خصلت قطبیت دارد که البته به دلیل نزدیک بودن الکترونگاتیوی اتمهای درگیر پیوند، چندان بالا نیست. نقطهٔ ذوب و جوش این ماده پایین است؛ زیرا نیروی قدرتمندی بین مولکول‌هایش برقرار نیست. | ## بخش 3: دی‌نیتروژن تری‌اکسید | ## جمع‌بندی | طرز تهیه همان‌طور که ساختار مولکول این ماده مشخص می‌کند؛ می‌توان دی‌نیتروژن تری‌اکسید را از واکنش نیتروژن منواکسید و نیتروژن دی‌اکسید تهیه نمود.
موضوع مقاله: ترت-بوتیل هیدروپراکسید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # ترت-بوتیل هیدروپراکسید | مقدمه: این ماده معمولاً به‌صورت محلول ۷۰٪ در آب یا حلال‌های هیدروکربنی عرضه می‌شود و به دلیل پایداری نسبی، جایگاه مهمی در سنتز آلی، اکسایش انتخابی و فرایندهای پلیمریزاسیون دارد. | ## بخش 1: ترت-بوتیل هیدروپراکسید | TBHP در صنعت پتروشیمی نیز به‌عنوان ماده واسطه در تولید اپوکسید پروپیلن، رزین‌های گرماسخت و برخی پراکسیدهای آلی پایدار استفاده می‌شود. تاریخچه و تولید صنعتی فرایند صنعتی TBHP نخستین‌بار در دهه ۱۹۵۰ توسعه یافت و از اکسایش کاتالیزوری ایزوبوتان با اکسیژن هوا در دما و فشار کنترل‌شده به‌دست می‌آید. | ## بخش 2: ترت-بوتیل هیدروپراکسید | محصول جانبی مهم این واکنش، ترت‌بوتانول است که خود در تولید MTBE، سوخت‌های اکسیژن‌دار و مواد شیمیایی واسط کاربرد دارد. یکی از مهم‌ترین مشتقات آن ترت بوتیل پروکسی بنزوات (TBPB) است که در صنایع رزین، پلی‌استر غیراشباع و آغازگرهای پلیمریزاسیون کاربرد گسترده‌ای دارد. | ## بخش 3: ترت-بوتیل هیدروپراکسید | این مشتقات در آغازگرهای صنعتی، سنتزهای اکسایشی و تولید رزین‌های گرماسخت به‌کار می‌روند و رفتار حرارتی و سینتیکی آن‌ها به‌طور جامع بررسی شده‌است. تولید، خالص‌سازی و پسماند فرایندهای صنعتی از برج‌های تقطیر و حلال‌های پایدارکننده برای خالص‌سازی TBHP استفاده می‌کنند. | ## جمع‌بندی | پسماندهای TBHP باید با عوامل کاهنده ملایم خنثی شوند و ورود آن‌ها به محیط‌زیست محدود است.
موضوع مقاله: تابون | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # تابون | مقدمه: شکل ظاهری این ترکیب، مایع قهوه‌ای است از این ماده صدام حسین به مراتب در جنگ ایران و عراق و حمله شیمیایی به حلبچه به عنوان ماده اصلی بمب شیمیایی استفاده کرد. | ## بخش 1: تابون | این ماده به عنوان یک عامل عصبی طبقه بندی می شود زیرا می تواند به طور کشنده ای در عملکرد طبیعی سیستم عصبی پستانداران اختلال ایجاد کند. تولید آن به شدت کنترل شده و ذخیره آن توسط کنوانسیون سلاح های شیمیایی در سال ۱۹۹۳ غیرقانونی است. تابون را می توان با استفاده از عوامل اکسید کننده معمولی مانند هیپوکلریت سدیم به صورت شیمیایی غیرفعال کرد. تابون در مقیاس صنعتی توسط آلمان در طول جنگ جهانی دوم بر اساس فرآیند توسعه یافته توسط گرهارد شریدر ساخته شد. | ## بخش 2: تابون | در کارخانه مواد شیمیایی در دیهرن فورث ان اردر، با نام رمز "Hochwerk" به معنای شاهین شب، حداقل ۱۲۰۰۰ تن از این ماده بین سال های ۱۹۴۲ تا ۱۹۴۵ تولید شد. مازاد فسفریل کلرید، دی کلرید دی متیل آمیدو فسفریک با نام رمز "محصول ۳۹" یا "D4") و دی متیل آمونیوم کلرید تولید می کند. دی کلرید دی متیل آمیدو فسفریک به دست آمده با تقطیر در خلاء خالص شد و سپس به خط تولید اصلی تابون منتقل شد. در اینجا با بیش از حد سیانید سدیم، پراکنده در کلروبنزن خشک واکنش داده شد، و دی سیانید دی متیل آمیدوفسفریک میانی (در طرح نشان داده نشده است) و کلرید سدیم به دست آمد. | ## بخش 3: تابون | سپس، اتانول مطلق اضافه شد، و با دی سیانید دی متیل آمیدوفسفریک واکنش داد تا تابون و هیدروژن سیانید تولید شود. پس از واکنش، مخلوط (شامل حدود ۷۵ درصد کلروبنزن و ۲۵ درصد تابون، همراه با نمک های نامحلول و بقیه هیدروژن سیانید) برای حذف نمک های نامحلول فیلتر شد و برای حذف سیانید هیدروژن و کلروبنزن اضافی تقطیر در خلاء شد. | ## جمع‌بندی | تولید محصول فنی، شامل ۹۵% تابون با ۵٪ کلروبنزن (تابون A) یا (بعدا در جنگ) ۸۰٪ تابون با ۲۰٪ کلروبنزن(تابون B).
موضوع مقاله: لیکوپن | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # لیکوپن | مقدمه: که جرم مولی آن 536.873 g/mol می‌باشد و به عنوان تتراترپن و کاروتن طبقه‌بندی می‌شود. | ## بخش 1: لیکوپن | لیکوپن یک مادهٔ مغذی ضروری برای انسان نیست اما معمولاً در رژیم غذایی و به طور عمده در غذاهای تهیه شده با گوجه فرنگی یافت می‌شود. رژیم غذایی جذب لیکوپن مستلزم ترکیب آن با چربی و اسیدهای صفراوی به منظور تبدیل‌شدن به میسل است. لیکوپن‌های موجود در مکمل‌های غذایی طبیعی (محلول در روغن) ممکن است موثرتر از لیکوپن‌های موجود در غذا جذب شوند. گوجه فرنگی و سس‌های مبتنی بر گوجه فرنگی، آب‌میوها (میوه‌هایی که حاوی لیکوپن هستند) بیش از ۸۵٪ از لیکوپن دریافتی رژیم غذایی را برای افراد تشکیل می‌دهند. اثرات نامطلوب لیکوپن غیر سمی است و معمولاً در رژیم غذایی عمدتاً تشکیل‌شده از گوجه‌فرنگی یافت می‌شود. | ## بخش 2: لیکوپن | مواردی از عدم تحمل یا واکنش آلرژیک به لیکوپن وجود دارد که ممکن است باعث اسهال، تهوع، درد یا گرفتگی معده، گاز معده و یا از دست دادن اشتها شود. همچنین لیکوپن ممکن است خطر خونریزی را در صورت مصرف با داروهای ضدانعقاد افزایش دهد. از آنجایی که لیکوپن ممکن است باعث کاهش فشار خون شود، مصرف آن ممکن است با داروهایی که بر فشار خون تاثیر می‌گذارند تداخل داشته باشد. همچنین لیکوپن ممکن است بر دستگاه ایمنی، دستگاه عصبی، حساسیت به نور خورشید یا داروهایی که برای معده استفاده می‌شوند، تاثیر بگذارد. لیکوپنمی تغییر رنگ پوست (نارنجی‌شدن رنگ پوست) است که با مصرف زیاد لیکوپن مشاهده می‌شود و انتظار می‌رود که این تغییر رنگ، پس از قطع بیش‌مصرفی لیکوپن نیز محو شود. | ## بخش 3: لیکوپن | تحقیقات و اثرات بالقوه سلامتی یک بررسی در سال ۲۰۱۷ به این نتیجه رسید که محصولات گوجه فرنگی و مکمل‌های لیکوپن باعث کاهش چربی‌های خون و فشار خون می‌شوند. یک بررسی در سال ۲۰۱۵ نشان داد که لیکوپن غذایی با کاهش خطر ابتلا به سرطان پروستات مرتبط است این موضوع در حالی است که یک فراتحلیل جدیدتر مربوط به سال ۲۰۲۱ میلادی نشان داد که لیکوپن موجود در رژیم غذایی، هیچ تأثیری بر خطر سرطان پروستات ندارد. بررسی‌های دیگر به این نتیجه رسیدند که تحقیقات برای تعیین اینکه آیا مصرف لیکوپن بر سلامت انسان تأثیر می‌گذارد، کافی نبوده‌است. وضعیت نظارتی در اروپا و ایالات متحده سازمان ایمنی غذایی اروپا به این نتیجه رسید که فواید بالقوه‌ای که برای لیکوپن برشمرده می‌شود و همچنین اثرات آنتی‌اکسیدان آن در انسان، به ویژه در پوست، عملکرد قلب یا محافظت از بینایی در برابر اشعه فرابنفش شواهد کافی ندارد. | ## جمع‌بندی | اگرچه لیکوپن گوجه فرنگی برای بیماری‌های قلبی عروقی و سرطان پروستات در انسان آزمایش شده است، اما هیچ اثری بر روی هیچ بیماری مشاهده نشده است.
موضوع مقاله: هیدروژن یدید | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # هیدروژن یدید | مقدمه: هیدروژن یدید که به نام هیدرویدیک اسید هم شناخته می‌شود؛ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۸۴۱ است. | ## بخش 1: هیدروژن یدید | ساختار شیمیایی هیدروژن یدید یک ماده مولکولی است که از واحدهای سازنده H-I ساخته شده است. خواص فیزیکی مولکول‌های هیدروژن یدید به دلیل پیوند قطبی بین اتم‌های‌شان (در نتیجه اختلاف الکترونگاتیوی بین هیدروژن و ید)، دارای قطبیت هستند. | ## بخش 2: هیدروژن یدید | بنابراین نیروی جاذبه‌ای بین این مولکول‌ها از نوع نیروهای لاندن و دوقطبی-دوقطبی است. خواص شیمیایی مهم‌ترین ویژگی شیمیایی هیدروژن یدید، خصلت اسیدی آن است که پس از انحلال در آب و یونش، موجب افزایش مقدار و غلظت یون‌های هیدرونیوم (H3O+) می‌شود؛ به همین دلیل، هیدروژن یدید محلول در آب را «هیدرویدیک اسید» می‌خوانند. | ## بخش 3: هیدروژن یدید | ## جمع‌بندی | باید بدانیم که بر خلاف هیدروژن فلوئورید و هیدروژن کلرید، نمی‌توان هیدروژن یدید را از واکنش نمک یدید و سولفوریک اسید تهیه نمود، زیرا یون یدید، توسط سولفوریک اسید اکسید می‌شود و گوگرد، دی‌هیدروژن سولفید و همین‌طور گوگرد دی‌اکسید ایجاد می‌شود.
موضوع مقاله: آدامسیت | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # آدامسیت | مقدمه: آدامسیت یا دی‌ام یک ترکیب آلی، و از نظر فنی یک دی‌فنیل‌آمین‌کلرارسین آرسنیکی که می‌تواند به‌عنوان یک عمل کنترل شورش به‌کار رود. | ## بخش 1: آدامسیت | دی‌ام در گروه جنگ‌افزارهای شیمیایی شناخته‌شده به‌عنوان عامل‌های استفراغ یا گازهای عطسه‌آور قرار می‌گیرد. این ترکیب که نخستین بار در سال ۱۹۱۵ در آلمان و توسط هاینریش اوتو ویلند ساخته شد، در سال ۱۹۱۸ نیز به‌طور مستقل توسط راجر آدامز، شیمی‌دان آمریکایی (که این ترکیب به‌نام او نام‌گذاری شده) در دانشگاه ایلینوی توسعه داده شد. این ترکیب در برخی حلال‌های آلی (مانند استون یا دی‌کلرومتان) به‌راحتی قابل حل، اما در آب تقریباً نامحلول است. تأثیرات آدامسیت معمولاً در قالب ذرات معلق پراکنده می‌شود و این باعث می‌شود که مجاری تنفسی فوقانی، محل اصلی عملکرد این ترکیب باشند. | ## بخش 2: آدامسیت | پس از یک دورهٔ نهفتگی ۵ تا ۱۰ دقیقه‌ای، سوزش چشم‌ها، شش‌ها و غشاء مخاطی و سپس سردرد، تهوع و استفراغ مداوم ایجاد می‌شود. کاربرد آدامسیت توسط بریتانیا و ایالات متحده در زمان پایان‌یافتن جنگ جهانی اول تولید و ذخیره‌سازی شد. این روزها از این عامل به‌عنوان یک عامل منسوخ‌شده یاد می‌شود که به‌طور گسترده‌ای با عامل‌های کنترل شورشی نظیر سی‌اس جایگزین شده‌است؛ عامل‌هایی که کمتر سمی هستند و علائم آن‌ها سریع‌تر ظاهر می‌شود. این شمع‌ها در واقع قوطی‌ها یا لوله‌های فلزی بزرگ (با وزن حدودی ) بودند که حاوی یک ترکیب دود ساخته‌شده از آدامسیت به‌همراه ترکیبات آتشبازی با فرایند سوختن آرام بودند. | ## بخش 3: آدامسیت | در ایالات متحده، از این عامل بر علیه ارتش پاداش که در سال ۱۹۳۲ در واشینگتن، دی.سی. دست به تظاهرات زدند، استفاده شد و بر پایهٔ گزارش‌ها، موجب مرگ و مجروح‌شدن تعدادی از کودکانی شد که والدین خود را در این اعتراضات همراهی می‌کردند. گفته می‌شود که مقامات ونزوئلا نیز در اعتراضات ۲۰۱۴–۱۷ ونزوئلا از آدامسیت استفاده کرده‌اند و از این گاز در این کشور با نام «گاز سبز» یاد شده‌است و گزارش شده‌است که معترضان، پس از آنکه در معرض این گاز قرار گرفته‌اند، دچار استفراغ شده‌اند. گروه‌های حقوق بشری منطقه‌ای استفاده از «گاز سبز» را محکوم کرده‌اند و اظهار کرده‌اند که استفاده از این گاز «در سطح بین‌المللی ممنوع شده‌است». | ## جمع‌بندی | پس از اعتراضات سال 1401 ایران، نشانه هایی از مسمومیت گسترده در خوابگاه ها و مدارس مشاهده شد که احتمال آزمایش این گاز یا نمونه مشابه توسط نیروهای امنیتی به عنوان سلاح سرکوب را مطرح می نماید.
موضوع مقاله: متیل-ان-آمیل نیتروزامین | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # متیل-ان-آمیل نیتروزامین | مقدمه: متیل-ان-آمیل نیتروزامین با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۵۸۰۵ است. | ## بخش 1: متیل-ان-آمیل نیتروزامین | که جرم مولی آن 130.1882 g mol−۱ می‌باشد نیتروزامین یک ترکیب شیمیایی با فرمول عمومی R1R2 N-N=۰ می‌باشد. | ## بخش 2: متیل-ان-آمیل نیتروزامین | واکنش شیمیایی برای تشکیل نیتروزامین کاملاً ساده است زیرا پیش سازهای شیمیایی آنها آمین و عوامل نیتروز می‌باشد. | ## بخش 3: متیل-ان-آمیل نیتروزامین | راه‌های ورود نیترات به بدن انسان از طریق استفاده از نیترات سدیم برای مهار فساد باکتریایی و حفظ رنگ طبیعی گوشت در فرآورده‌های گوشتی، مقادیر زیاد نیترات در محصولات کشاورزی و آبشویی کود نیترات از مزارع کشاورزی و صنایع و ورود نیترات به آب‌های آشامیدنی است و با ورود این ماده به دستگاه گوارشی، حدود ۵٪ از کل نیترات خورده شده در بزاق، معده، روده بزرگ و مثانه با کمک آنزیم ردوکتاز تبدیل به نیتریت می‌شود، نیتریت از طریق ترکیب با اسید آمینه در سیستم گوارش به نیتروزامین تبدیل می‌شود. | ## جمع‌بندی | دوز مجاز مصرفی (IDA) برای نیترات از سوی کارشناسان در JECFA (کمیته غذا و کشاورزی) و WHO (سازمان جهانی بهداشت) تعیین گردیده‌است و در صورتی که بیش از حد مجاز در فراورده‌های گوشتی، سبزیجات آب و … مصرف شود خطرات زیادی را برای سلامتی انسانها به همراه دارد در این مقاله شواهد کافی برای حمایت از فرضیه سرطانزا بودن نیتروز آمین وجود دارد بنابر این قرار گرفتن در معرض غلظت‌های مختلف ترکیبات نیتروز یک ریسک برای ابتلا به سرطان می‌باشد.
موضوع مقاله: آرسنات | مخاطب: عمومی | لحن: دانشنامه‌ای | ساختار: عنوان، مقدمه، 3 بخش، جمع‌بندی | مقاله: | # آرسنات | مقدمه: کانی های ارسنات کانی‌های آرسنات، شامل کانی‌هایی است که گروه آنیون آرسنات -AsO43 دارند. | ## بخش 1: آرسنات | آرسنات مس با فرمول شیمیایی Cu۳(AsO۴)۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۰۶۵ است. دی‌سدیم متیل آرسنات با فرمول شیمیایی CH۳AsNa۲O۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۹۴۷ است. الودگی اب های زیر زمینی به ارسنیک آلودگی آبهای زیرزمینی به آرسنیک اخیرا به عنوان یک مشکل بزرگ مورد توجه قرار گرفته است. گزارشهای متعددی از آلودگی آبهای سطحی و زیرزمینی به آرسنیک و به خصوص دو ترکیب آرسنات (آرسنیک پنج ظرفیتی) و آرسنیت (آرسنیک سه ظرفیتی) در دسترس است که در این میان به برخی قسمتهای استان کردستان می توان اشاره کرد. | ## بخش 2: آرسنات | فناوری های متعددی برای حذف آرسنیک از آب آشامیدنی وجود دارد که عموما هزینه های بالایی را در بر دارند. از براده‌های آهن به‌عنوان ماده‌ای ارزان و در دسترس برای حذف آرسنات و آرسنیت در سه غلظت 0/5، 1 و 2 میلی‌گرم در لیتر و در وزن‌های 0/25، 0/5، 1 و 1/5 گرم استفاده گردید و اثر تغییرات زمان، غلظت، pH، وزن جاذب و همچنین اثر تغییر غلظت یون‌های سولفات و کلراید در فرایند حذف بررسی شد. علاوه بر آن، تبعیت فرایند جذب از معادلات فروندلیخ و لانگمیر مورد بررسی قرار گرفت. نتایج آزمایش‌ها نشان داد که جاذب براده آهن دارای کارایی بالایی در حذف هر دو ترکیب آرسنات و آرسنیت در pH حدود 7 و زمان تماس 30 دقیقه است. | ## بخش 3: آرسنات | نوشیدن آب غنی از آرسنیک در درازمدت، سبب آثار بهداشتی مختلف از جمله مشکلات پوست، سرطان پوست، سرطان مثانه، کلیه و ریه، و بیماری های رگ های خونی و احتمالا دیابت، فشار خون بالا و اختلالات تولید مثل می شود. نانو لوله های کربنی(CNTS) از جاذب های نوین در عرصه نانوتکنولوژی است که در مطالعات گوناگون مورد تحقیق قرار گرفت. در این تحقیق، بهینه سازی حذف آرسنات توسط نانولوله کربنی تک جداره به روش پاسخ سطحی مطالعه می شود. | ## جمع‌بندی | آرسنیک یکی از عناصر سمی و خطرناک برای سلامتی انسان و محیط زیست است و در طبیعت بیشتر به دو شکل آرسنات(AsO43-) و آرسنیت(AsO33-) یافت می‌شود.