Golongan tabel periodik

Pertanyaan: Berapa jumlah golongan dalam tabel periodik?


Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai famili) adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki karakteristik fisika atau kimia yang sama pada kulit elektron terluarnya (jadi, memiliki muatan inti yang sama), karena sebagian besar sifat kimia didominasi oleh lokasi orbital pada elektron terluar. Terdapat tiga sistem penomoran golongan. Penomoran modern yaitu Golongan 1 hingga Golongan 18 direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penomoran ini menggantikan sistem penomoran lama yang cukup membingungkan. Selain itu, menurut cara lama, golongan dapat diidentifikasi berdasarkan unsur teratas atau memiliki nama tertentu. Sebagai contoh, golongan 16 memiliki dua versi nama, yaitu golongan oksigen dan kalsogen.
Penomoran CAS dan IUPAC sebelumnya
Terdapat penomoran golongan yang telah ada sebelumnya: CAS (Chemical Abstracts Service) dan IUPAC. Keduanya menggunakan angka (Arab atau Romawi) dan huruf A dan B. Kedua sistem sepakat dengan penomoran tersebut. Angka menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi unsur-unsur dalam golongan tersebut, dan juga mingindikasikan kesamaan kimia di antara unsur-unsur dengan penomoran yang sama. Secara umum, proses penomoran meningkat, di bagian kiri tabel dan di bagian kanan (lihat Daftar tingkat oksidasi unsur), dengan ketakteraturan pada logam transisi. Meskipun demikian, kedua sistem menggunakan huruf dengan cara berbeda. Sebagai contoh, kalium (K) memiliki satu elektron valensi. Oleh karenanya, terletak di golongan 1. Kalsium (Ca) berada di golongan 2, karena mengandung dua elektron valensi.
Dalam sistem IUPAC terdahulu, huruf A dan B digunakan untuk menunjukkan bagian kiri (A) dan kanan (B) tabel, sementara sistem CAS menggunakan huruf A untuk unsur-unsur golongan utama dan B untuk golongan transisi. Sistem IUPAC terdahulu banyak digunakan di Eropa, sementara CAS lebih memasyarakat di Amerika. Skema IUPAC yang baru dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem tersebut karena keduanya cukup membingungkan. Kebingunkan ditimbulkan karena keduanya menggunakan istilah yang sama untuk hal yang berbeda. Sistem baru hanya berisi nomor golongan yang berurut dari 1 di kiri hingga 18 di kanan tabel periodik. Proposal IUPAC pertama kali diedarkan pada tahun 1985 untuk menggali tanggapan umum,[1] dan kemudian dimasukkan sebagai bagian dari Tatanama Kimia Anorganik edisi 1990.[2]
Nama golongan
Dalam sejarah, beberapa nama golongan telah digunakan:[1][3]

vtGroups in the Periodic table












































































































































































































































































IUPAC group1a23bb456789101112131415161718Mendeleev (I–VIII)IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIBcCAS (US, A-B-A)IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIAoldIUPAC (Europe, A-B)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIBIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB0Trivial nameH and Alkali metalsrAlkaline earth metalsrCoinage metalsTrielsTetrelsPnictogensrChalcogensrHalogensrNoble gasesrName by elementrLithium groupBeryllium groupScandium groupTitanium groupVanadium groupChromium groupManganese groupIron groupCobalt groupNickel groupCopper groupZinc groupBoron groupCarbon groupNitrogen groupOxygen groupFluorine groupHelium or Neon groupPeriod 1HHePeriod 2LiBeBCNOFNePeriod 3NaMgAlSiPSClArPeriod 4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr
KrPeriod 5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXePeriod 6CsBaLaCe–LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnPeriod 7FrRaAcTh–LrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
  Group 1 is composed of hydrogen (H) and the alkali metals. Elements of the group have one s-electron in the outer electron shell. Hydrogen has no analogs and is not considered to be an alkali metal as it rarely exhibits behaviour comparable to that of the alkali metals. This makes the group somewhat exceptional.
  Group 3 has scandium (Sc) and yttrium (Y). For the rest of the group, sources differ as either being (1) lutetium (Lu) and lawrencium (Lr), or (2) lanthanum (La) and actinium (Ac), or (3) the whole set of 15+15 lanthanides and actinides. IUPAC has initiated a project to standardize the definition as either (1) Sc, Y, Lu and Lr, or (2) Sc, Y, La and Ac.[4]
  Group 18, the noble gases, were not discovered at the time of Mendeleev's original table. Later (1902), Mendeleev accepted the evidence for their existence, and they could be placed in a new "group 0", consistently and without breaking the periodic table principle.
  Group name as recommended by IUPAC.


Referensi

Daftar Pustaka



Kategori:Tabel periodik
Kategori:Golongan unsur kimia