PROCESS FOR THE DEHYDROGENATIVE DIMERIZATION AND/OR POLYMERIZATION OF ORGANIC COMPOUNDS WITH ACTIVE HYDROGEN ATOMS USING PERKETALS

Abstract: 1. A process for dehydrogenating dimerization and/or polymerization of organic compounds with mobile hydrogen at primary, secondary, or tertiary carbon atoms which, at atmospheric pressure, boil at least at 95 degrees C and which do not contain any acidic groups, with the use of peroxides as dehydrogenating agents and under unpressurized conditions at temperatures from below up to barely above the boiling point of the compounds to be dehydrogenated, but above the decomposition temperature of the peroxides serving as dehydrogenating agents, in an apparatus comprising a heatable reactor and a reflux condenser connected thereto, characterized by using one or more bis-(alkylperoxy)-ketals and/or bis(aralkylperoxy)-ketals with 10 hours' half-life temperatures of less than 115 degrees C (determined in benzene) or a combination of one or more of said perketals with di-t-butyl peroxide, and distilling off the volatile peroxide decomposition products and optionally a portion of the di-t-butyl peroxide by descending condenser provided in addition to the reflux condenser.

Description: Verfahren zur dehydrierenden Dimerisierung und/oder Polymerisierung von organischen Verbindungen mit beweglichen Wasserstoffatomen unter Verwendung von Perketalen BESCHREIBUNG Die Erfindung betrifft ein verbessertes und vereinfachtes Verfahren zur dehydrierenden Dimerisierung oder Polymerisierung von organischen Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an primären, sekundären oder tertiären C-Atomen (z. B. Dimerisierung von Isopropylbenzol zu Biscumyl) mittels Peroxyketale, deren 10 Stunden-Halbwertszeit-Temperaturen unter 1150C liegen (z. B. l,l-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan), 2,2-Bisit-butylperoxy)-butan) oder einer Kombination aus Peroxyketalen mit Di-t-butylperoxid unter drucklosen Bedingungen in einer einfachen Apparatur bei Temperaturen zwischen etwa 1200C und 1800C. Dehydrierende Dimerisationen, Oligomerisationen oder Polymerisationen von organischen Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an C-Atomen werden vorzugsweise mittels Peroxiden, insbesondere Di-t-butylperoxid, ausgeführt. Das typische Beispiel einer solchen dehydrierenden Dimerisierung ist die Umsetzung von Isopropylbenzol mit Di-t-butylperoxid bei Temperaturen oberhalb der Zersetzungstemperatur des Peroxids (also über 1000C) unter Bildung von Biscumyl (= 2,3-Diphenyl-2,3-dimethyl-butan): EMI1.1 Als Beispiel einer dehydrierenden Poly(oligo)-merisation sei das Erhitzen von Diisopropylbenzol (Gemisch aus m- und p-Isomer) mit Di-t-butylperoxid unter Bildung des polymeren C-C-spaltenden Flammschutzsynergisten (I) genannt: : EMI2.1 <tb> <SEP> CH3 <SEP> ICH3 <SEP> +Di-t-butyl <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> 0H3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <tb> n <SEP> H-O'O-H <SEP> t-Butanoly <SEP> 0 <SEP> 0 <SEP> 0 <SEP> 0 <SEP> 0 <SEP> 0 <tb> <SEP> -2 <SEP> bg <SEP> 3 <SEP> 1 <SEP> 1 <SEP> 1 <SEP> 1 <SEP> 1 <tb> <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> 3 <tb> <SEP> (I) <tb> Neben dem Di-t-butylperoxid wurde als Dehydrierungsmittel für Di(Poly)merisierungen gelegentlich auch Diacetylperoxid verwendet. Beide Peroxide zeichnen sich durch ihr geringes Molekulargewicht aus, das leicht flüchtige Zersetzungsprodukte bedingt, die nach der Oxydation aus dem Reaktionsgemisch durch Destillation leicht zu entfernen sind. Das Diacetylperoxid wäre wegen seiner niedrigen Anspringstemperatur - die 10 Stunden-Halbwertszeit-Temperatur (= 10 hHT) liegt bei 690C - ein gut brauchbares Dehydrierungmittl für Dimerisierungen. Wegen seiner Gefährlichkeit kommt es jedoch in Verdünnung als 25 %iges Produkt in Dimethylphthalat (als eines der wenigen geeigneten Phlegmatisierungsmittel) in den Handel. Der hohe Siedepunkt des Dimethylphthalats erschwert jedoch die Aufarbeitung des Reaktionsgemisches beträchtlich oder macht sie unmöglich. Das preiswerte und relativ wenig gefährliche Di-t-butylperoxid besitzt den Nachteil einer langen Halbwertszeit (10 hHT = 126 C) verbunden mit einem tiefen Siedepunkt (Kp760 = 11100), so dass oxydative Dimerisierungen mittels Di-t-butylperoxid unter drucklosen Bedingungen einen Zeitraum von 24 - 48 Stdn. erfordern, um annehmbare Ausbeuten zu liefern. Zur Erzielung akzeptabler Reaktionszeiten ist deshalb bei Verwendung von Di-t-butylperoxid als oxydatives Dimarisierungsmittel ein Arbeiten unter Druck im Autoklaven erforderlich. Bei Verwendung von Di-t-butylperoxid liegen die maximalen Ausbeuten an Dimerisierungsprodukt bei etwa 50 - 60 % d. Th. (bezogen auf eingesetztes Peroxid). Es gibt eine Reihe von Peroxiden mit kürzeren Halbwertszeiten und höheren Siedepunkten als Di-t-butylperoxid, mit deren Hilfe es möglich sein sollte eine oxydative Dimerisierung unter drucklosen Bedingungen in einer wirtschaftlich tragbaren Zeitspanne durchzuführen. Beispiele solcher Peroxide sind Perketale wie 1,1-Bis (t-butylperoxy) -3,3, 5-trimethyl-cyclohexan (10 hHT = 920C), 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (10 hHT = 930C) oder 2,2-Bis < t-butylperoxy)-butan (10 hHT = 1000C), Etherperoxide wie 1-(t Butylperoxy)-1-methoxy-3,3,5-trimethyl-cyclohexan (10 hHT = ca. 900C) oder 1-(t-Butylperoxy)-1-methoxy-cyclohexan (10 hHT = ca. 91 C) und Perester wie t-Butylperoxy-pivalat (10 hHT = 550C), t-Butylperoxy-2-ethylhexancat (10 hHT = 730C), t-Butylperoxy-isobutyrat (10 hHT = 790C) oder t-Butyl- peroxy-benzoat (10 hHT = 1050C). Der gewünschte hohe Siedepunkt stellt sich allerdings nur am Beginn der dehydrierenden Dimerisierung ein; schon bald danach beobachtet man im Reaktionsgemisch eine schnelle Erniedrigung der Siedetemperatur auf ungefähr 1000C - 1100C infolge Bildung von niedrig siedenden Zersetzungsprodukten obiger Peroxide, insbesondere des t-Butanols, das als Reinprodukt bei 820C siedet. Eine derart tiefe, bei etwa 1000C 1100C liegende Reaktionstemperatur bedingt auch bei Peroxiden mit relativ kurzer Halbwertszeit lange Reaktionszeiten um annehmbare Ausbeuten zu erzielen. So wurde eine Lösung von 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (10 hHT = 930C) in überschüssigem Isopropylbenzol unter Rückfluss in einem 1500C heissen Ölbad erhitzt. Die am Anfang der Umsetzung etwa 150au betragende Innentemperatur der Reaktionsmischung sank sehr schnell auf 1030C ab. Es wurde die sehr lange Reaktionszeit von 17 Stunden benötigt um eine Ausbeute von 76 % d. Th. an Biscumyl (2,3-Diphenyl-2,3-dimethyl-butan) zu erzielen. Es wurde jetzt gefunden, dass die Reaktionszeit unter drucklosen Bedingungen bei Verwenden von Peroxiden mit 10 Stunden-Halbwertszeit-Temperaturen unter 1150C als Oxvdationsmittel drastisch verkürzt werden kann, wenn das Reaktionsgefäss zusätzlich zum Rückflusskühler einen a b s t e i g e n d e n K ü h 1 e r trägt, der den leicht flüchtigen Zersetzungsprodukten der Peroxide die Möglichkeit gibt abzudestillieren und es damit dem Reaktionsgemisch ermöglicht die viel höhere Temperatur des Ölbads zu erreichen. Auf diese Weise wurde durch Oxydation von Isopropylbenzol mittels 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan bei einer Ölbadtemperatur von 14100 Biscuml in einer Ausbeute von 91 % d. Th. nach nur 8 Stunden Reaktionszeit erhalten (gegenüber 76 % d. Th. nach 17 Stunden und 66 % d. Th. nach 8 Stunden unter nichterfindungsgemässen Bedingungen ohne absteigenden Kühler). Es wurde gefunden, dass Perketale auf molarer Basis deutlich bessere Ergebnisse, d. h. Ausbeuten, liefern als Etherperoxide, Perester oder Diacyl peroxide, welche Ausbeuten von höchstens 50 % gaben, und somit die Verwendung von Perketalen die ökonomischere Lösung darstellt. Die wirksamsten und preisgünstigsten Perketale sind niedermolekular und werden deshalb aus Sicherheitsgründen in verdünnter Form in Konzentrationen von 75 % bis 50 % gehandhabt. In vielen Fällen kann man die zu di(poly)merisierende Verbindung als Verdünnungsmittel für das Perketal verwenden. Wo dies nicht möglich ist, werden gegen den Angriff von Perketalradikalen inerte, unter 1200C siedende Lösungsmittel, die keinen beweglichen Wasserstoff tragen und vorzugsweise nur CH3-Gruppen und CH2-Gruppen enthalten, verwendet. Es wurde ausserdem gefunden, dass es überraschenderweise trotz des niedrigen Siedepunkt des Di-t-butylperoxids von 11100 möglich ist, die Ausbeute an Di(poly)merisierungsprodukt zu verbessern, wenn zusätzlich zum Perketal (oder zu einem Gemisch von 2 oder mehr Perketalen) Di-t-butylperoxid als zweites Dehydrierungsmittel eingesetzt wird. - Bei Verwendung des Perketals 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan als Dehydrierungsmittel wurden aus Cumol innerhalb einer Gesamtreaktionszeit von 3 Stunden bei einer ol- badtemperatur von 1400 bis 15500 (ansteigend) 93 % d. Th. Biscumyl erhalten. Wurde zusätzlich zum Perketal 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan noch Di-t-butylperoxid eingesetzt und zwar in einer Menge, die 25 Gew.% der Gesamtmenge des Perketals betrug, das Gew.%-Verhältnis Perketal zu Di-t-butylperoxid also bei 80 % : 20 % lag, erhöhte sich die Ausbeute an Biscumyl auf 100 % d. Th.. Eine weitere Erhöhung der Di-t-butylperoxid-Menge auf 100 % der Perketalmenge (im Gemisch befanden sich also 50 Gew.% Perketal und 50 Gew.% Di-tbutylperoxid) brachte eine Verbesserung der Ausbeute auf 125 % d. Th.. Wurde die Menge an Di-t-butylperoxid noch einmal um das 1,5-fache erhöht, so dass sich im Gemisch 40 Gew.% Perketal und 60 Gew.% Di-t-butylperoxid befanden, wurde nur eine geringe weitere Erhöhung der Ausbeute an Biscumyl, nämlich auf 128 % d. Th. erzielt. - Die über 100 % liegenden Ausbeuten erklären sich durch die Art der Ausbeuteberechnung; die Ausbeute wurde nur zur Perketalmenge in Beziehung gesetzt; das Di-t-butylperoxid wurde nicht in die Berechnung einbezogen (wegen der Kostenlosigkeit des aus 2,5-Dimethyl-2,5bis(t-butylperoxy)-hexin-(3) gewonnenen Di-t-butylperoxids wird es auch in die Berechnung der Materialkosten nicht einbezogen). Ein auf regular Weise produziertes Di-t-butylperoxid ist das billigste aller zur H-Abstraktion fähigen Peroxide. Ein noch preiswerteres Di-tbutylperoxid entsteht als Nebenprodukt bei der Herstellung vm t-Butylhydroçeroxid üblicherweise in Mengen von ungefähr 15 bis 25 %, und lässt sich auf einfache Weise isolieren und reinigen. Eine preislich noch günstigere Situation liegt im Falle des 2,5-Dimethyl-2,5-bis(t-butyl- percxy)-hexin-(3) vor, das im rohen Zustand etwa 30 % Di-t-butylperoxid enthält. Ein handelsfähiges Hexin-Peroxid darf nur noch maximal 0,5 % Di-t-butylperoxid enthalten. Diese Forderung lässt sich durch Entfernen des Di-t-butylperoxids aus dem Hexin-Peroxid leicht erfüllen. Die Reinheit eines so gewonnenen Di-t-butylpeeeids liegt bei höchstens 95 - 96 %, ist deshalb als Handelsprodukt ungeeignet und erfordert somit eine Beseitigung, die Kosten verursacht; in einer Preiskalkulation wird ein solches Di-t-butylperoxid als kostenloser Rohstoff eingesetzt. Perketale gehören zwar zu den preiswerten Peroxiden, was besonders auf die beiden Perketale 2,2-Bis (tbutylperoxy) -butan und 1,1-Bis(t-butyl- peroxy)-cyclohexan zutrifft, sind aber teurer als Di-t-Butylperoxid und lassen deshalb den WUnsch aufkceeen, den Herstellungspreis von Di (poly) - meren, die durch dehydrierende Di(poly)merisierung unter Verwendung van Perketalen als Dehydrierungsmittel erhalten weren, zu senken. Gegenstand der Erfindung ist demach ein verbessertes und vereinfachtes Verfahren zur dehydrierenden Dimerisierung und Polymerisierung van organischen Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an primären, sekunderen oder tertiären C-Atomen unter drucklosen Bedingungen, unterhalb bis knapp oberhalb des Siedepunktes der zu dehydrierenden Verbindung, aber über der Zersetzungstemperatur des als Dehydrierungsmittel wirkenden Peroxids, z.B. zwischen 1000 und '1800C, vorzugsweise bei wenig stens 1200C, insbesondere zwischen 1300 und 155 C, in einer Apparatur aus einem beheizbaren Reaktionsgefäss und einem Rücklusskühler, durch den die Zugabe des Peroxids erfolgen kann, vorzugsweise durch ein Glasrohr, das von oben durch den Rückflusskühler bis knapp unter die Ober- fläche des Reaktionsgemisches reicht, wobei man als dehydrierende Peroxide ein oder merere Perketale (=Percxyketale) mit 10 Stunden-Halb- wertszeit-remperaturent die unter 11 50c liegen (bestimmt in Benzol), oder eine Kombination aus einem oder mehreren dieser Perketale mit Di-t-butylperoxid verwendet, und wobei man die flüchtigen Peroxidzersetzungsprodukte und gegebenenfalls einen Teil des Di-t-butylperoxids durch einen, zusätzlich zum RückfLusskühler vorhandenen, absteigenden Kühler abdestilliert. Dem absteigenden Kühler kann gegebenenfalls eine Destillationskolonne vorgeschaltet sein. Das mit dem Reaktionsgefäss verbun- dene Ende des absteigenden Kühlers darf sich daher - im Gegensatz zum Rükflusskühler, dessen unteres Ende in jeder belie bigen Höhe über dem Reaktionsgefäss beginnen darf - nur so hoch über dem Reaktionsgefäss befinden, dass ein Uberdestillieren der flüchtigen Peroxidzersetzungsprodukte und gegebenenfalls des Di-t-butylperoxids nicht verhindert wird. Das Verfahren wird gegebenenfalls in Gegenwart von geeigneten, gegen den Angriff von Percxidradikalen inerten, unter 1200C siedenden Lösungsmitteln, die keinen beweglichen Wasserstoff tragen und vorzugsweise nur CH3-Gruppen und g Gruppen ent- halten, vorgenommen. Das erfindungsgemässe, dehydrierende Dimerisierungs- und Poly merislerungsverfahren hat folgende Vorteile: - Das erfindungsgemässe, drucklose Dehydrierungsverfahren er fordert nur eine einfache Apparatur mit - verglichen mit einem Autoklaven - erheblich geringeren Investitionskosten. - Im Autoklavenverfahren wird die gesamte Peroxidmenge der zu oxydierenden Verbindung vor Beginn der Umsetzung zugesetzt. Ein derartiges, eingeschlossenes, Peroxid enthaltendes Gemisch stellt beim Erhitzen eine erhebliche Gefahr dar. Dagegen er inöglicht und empfiehlt das erfindungsgemässe, drucklose Ver fahren die alälnähiiche Zugabe des Peroxids zum heissen Reaktions gemisch dessen Temperatur cberhalb der Zersetzungstemperatur des Peroxids liegt und deshalb im Reaktionsgemisch immer nur in klei ner Menge vorliegt. - Im Vergleich zu einem drucklosen Dehydrierungsverfahren ohne ab steigenden Kühler kommt das erfindungsgässe Verfahren mit ab steigendem Kühler mit erheblich verkürzten Reaktionszeiten aus und es liefert ausserdem deutlich höhere Ausbeuten. In einer typischen Ausführungsform des erfuldungsgemässen Dehydrierungsverfahrens wird ein kleinerer Teil der zu axy dierenden Verbindung in den Reaktor vorgelegt. Der grössere Rest der zu oxydierenden Verbindung wird mit der Gesamtmenge des bzw. der Peroxide vermischt und diese Peroxidlösung wird durch ein Rohr, das durch den Ruckflusskühier geführt wird und in die auf Reaktionstemperatur aufgeheizte gerührte Flüssigkeit eintaucht, allmählich zugetropft. Während dieser Zeit destillieren die flüchtigen Zersetzungsprodukte der Peroxide und, sofern vorhanden, auch ein Teil des Di-tbutylperoxids durch den absteigenden Kühler ab. Die Ölbadtemperatur (bzw. die Temperatur der Heizflüssigkeit der Reaktionsmantelheizung) liegt vorzugsweise bei 1300 - 15500. Nach beendeter Zugabe des Peroxids wird das Reaktionsgemisch noch einmal etwa die gleiche Zeitspanne auf der Reaktionstemperatur oder auf einer höheren Temperatur gehalten, wobei die erhöhte Temperatur in einer oder mehreren Stufen erreicht wird. Danach destilliert man den überschüssigen Anteil der zu di(poly)merisierenden Verbindung unter Atmosphärendruck oder im Vakuum ab und arbeitet den Rückstand - z. B. durch Umkristallisieren aus Alkohol - auf. Die zu oxydierende Verbindung wird in bezug auf das Peroxid-Gemisch in beliebigem molaren Überschuss eingesetzt, mindestens aber 2 Mol zu oxydierende Verbindung auf 1 Mol Peroxidgemisch. Während des Zutropfens des Peroxidgemisches aus Perketal und Di-tbutylperoxid und während der Nachreaktion destilliert ein beträchtlicher Teil des Di-t-butylperoxids gemeinsam mit den niedrigsiedenden Peroxidzersetzungsprodukten, hauptsächlich t-Butanol, ab. Ein anderer Teil des Dit-butylperoxids zersetzt sich im Reaktionsgemisch unter Bildung von t-Butoxy-Radikalen, (CH3)3C-O , welche die erwünschte Dehydrierungsreaktion bewirken. Der dritte Teil des Di-t-butylperoxids verbleibt, wegen seiner langen Halbwertszeit, unzersetzt im Reaktionsgemisch. Dieser Anteil des.Dit-butylperoxids geht beim Destillieren der unverbrauchten, zu dehydrierenden Verbindung mit dieser über. Die beiden Anteile Di-t-butylperoxid, die sich in den Destillaten befinden, lassen sich für den nächsten Ansatz der gleichen Reaktion wiederverwenden: das während der Reaktion erhaltene, hauptsächlich t-Butanol und Di-t-butylperoxid enthaltende Destillat lässt sich mit zwei bis drei Wasserwäschen vom t-Butanol befreien; nach Trocknen mit z.B. Na2S04 oder MgS04 ist das Di-t-butylperoxid bereit für den nächsten Ansatz. Das in der durch Destillation wiedergewonnenen, unverbrauchten, zu dehydrierenden Verbindung, befindliche Di-t-butylperoxid lässt sich gemeinsam mit der zu dehydrierenden Verbindung für den nächsten Ansatz wiederverwenden, gegebenenfalls nach Wasserwäsche(n) oder alkalischer Wäsche(n) und Trocknung. - In einem Ansatz zur Herstellung von Biscumyl aus 146 g Cumol durch Umsetzung mit einem Gemisch aus gleichen Gewichtsteilen des Perketals 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan (34,2 g) und Di-t-butylperoxid (34,2 g) wurden im t-Butanol enthaltenden 32,6 g 11Reaktions"-Destillat 25,7 % (= 8,4 g) Di-t-butylperoxid und im Cumol-Destillat (91,7 g) 7,1 % (= 6,5 g) Di-t-butylperoxid gaschromatographisch nachgewiesen, das sind 43,6 % des eingesetzten Di-t-butylperoxids, die wiederverwendbar sind. Während des Destillierens befindet sich im Gasraum Di-t-butylperoxid. Dieses lässt sich im reinen Zustand gefahrlos destillieren. In beiden Destillationen ist das Di-t-butylpensid im Gasraum mit t-Butanol bzw. der zu dehydrierenden Verbindung vermischt und damit phlegmatisiert. Trotzdem empfiehlt es sich zur zusätzlichen Phlegmatisierung, einen langsamen Stickstoffstrom oder Kohlendioxydstrom während des Destillierens durch die Apparatur zu leiten. Wie bereits oben erwähnt, wird das Di-t-butylperoxid wegen seiner Kostenlosigkeit, wenn es bei der Reinigung des 2,5-Dimethyl-2,5-bis(tbutylperoxy)-hexin-(3) gewonnen wurde, nicht in die Berechnung der Materialkosten des Di(poly)meren einbezogen. In einem Ansatz zur Herstellung von Biscumyl aus 146 g Cumol und 34,2 g des Perketals 2,2-Bis(t-butylperoxy)butan lagen die Materialkosten um 37 % höher als bei Verwendung eines Gemisches aus 34,2 g 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan und 34,2 g Di-t-butylperoxid. Im entsprechenden Versuch mit 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan lagen die Materialkosten sogar um 38,5 % höher. Die dimerisierende bzw. polymerisierende Wirkung von Peroxiden, in der vorliegenden Erfindung von Perketalen und gegebenenfalls Di-t-butylperoxid, beruht auf ihrer Fähigkeit zur H-Abstraktion von aktivierten, also lockerer gebundenen, Wasserstoffatomen unter Bildung von Radikalen, die - je nach Struktur der organischen Verbindung dimerisieren oder polymerisieren. So reagiert beispielsweise Isopropylbenzol (= Cumol) mit einem aus einem Perketal oder Di-t-butylperoxid stammenden t-Butoxy-Radikal unter H-Abstraktion zum Cumyl-Radikal, das zum Biscumyl dimerisiert: EMI9.1 (Cumol) (Cumyl-Radikal) (Biscumyl) Als Beispiele für dehydrierend zu di- oder polymerisierende Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an primären, sekundären oder tertiären C-Atomen seien genannt: (a) Verbindungen mit Wasserstoff an primären 0-Atomen: N-Methyl-acetamid, N,N-Dimethyl-acetamid, Tetramethyl-harnstoff, N,N-Dimethyl-isobutyramid, N,N-Dimethyl-benzolsulfonamid, Toluol, Xylol. (b) Verbindungen mit Wasserstoff an sekundären 0-Atomen: Malonsäuredimethyl ester, 2-Methoxy-essigsäure-methylester, 1,2,3-Trioxan, Ethylbenzol, Di phenylmethan. (c) Verbindungen mit Wasserstoff an tertiären 0-Atomen: Isopropyl-benzol (= Cumol), sec.Butyl-benzol, o- oder m- oder p-Diisopropyl-benzol, N Butyl-formamid, 1-Phenyl-1-methoxy-ethan, 1, 1-Diphenyl-dimethylether, N-Isopropylsuccinimid, N-Isopropylphthalimid, 2-Methyl-malonsäuredi methylester oder -diethylester, 2-Ethyl-malonsäuredimethylester oder -diethylester, Isobuttersäure-n-butyl-ester, 2-Phenyl-2-methyl-essig säuremethylester oder -ethylester, 1,1,2-Trimethoxyethan. Nicht geeignet für das vorliegende erfindungsgemässe Dimerisierungs- bzw. Polymerisierungsverfahren sind Verbindungen, die bei Atmosphärendruck unterhalb 950C sieden, da wegen der tiefen Reaktionstemperatur, die Di-(Poly)merisierungszeiten unwirtschaftlich lang werden, aber auch Verbindungen mit freien Carbonsäuregruppen oder anderen sauren Gruppen, wegen der Säureempfindlichkeit von Perketalen. Bevorzugt für das erfindungsgemässe Dimerisierungs- bzw. Polymerisierungsverfahren sind Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an tertiären C-Atomen (z. B. Isopropylbenzol) aus denen vorzugsweise C-C-spaltende Initiatoren, Vernetzungsmittel oder Flammschutzsynergisten entstehen. Beispiele für die als Oxydationsmittel verwendeten Perketale sind a) Perketale aus Monoketonen (2 Peroxid-Gruppen enthaltend): 2,2-Bis(t-butylperoxy)-propan (10 hHT = 1050C), 2,2-Bis(t-butylperoxy) butan (10 hHT = 1000C), 2,2-Bis(t-butylperoxy)-4-methyl-pentan (10 hHT = 1000C); ; 3,3-Bis(t-butylperoxy)-buttersäure-ethylester (10 hHT = 1130C), 4,4-Bis(t-butylperoxy)-lävulinsäure-n-butylester (10 hHT = 1090C), 5,5-Bis(t-butylperoxy)-hexansäure-ethyl (oder n-butyl)ester (10 hHT = 106 C), 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (10 hHT = 93"C), 1,1-His(t- butylperoxy)-3,3,5-trimethylcyclohexan (10 hHT = 920C), 1,1-Bis(t-butyl peroxy)-1-phenyl-ethan, 4,4-Bis(t-butylperoxy)-2,2,6,6-tetramethyl- piperidin, 4,4-Bis(t-butylperoxy)-2,2,6,6-tetramethyl-piperidinium-acetat, sowie die analogen Perketale, in denen t-Butylperoxy- durch anderes Hydro peroxy- wie t-Amylperoxy-, t-Octylperoxy- (=1,1,3,3-Tetramethyl-butyl- peroxy-) oder Cumylperoxy- ersetzt ist. b) Perketale aus Diketonen (4 Peroxid-Gruppen enthaltend): Butandiol-(1,4)-bis(3,3-bis(t-butylperoxy)-butyrat), Hexandiol-(1,6) bis(3,3-bis(t-butylperoxy)-butyrat) , Diethylenglykol-bis(3,3-bis(t-butyl- peroxy)-butyrat),sowie die analogen Perketale, in denen t-Butylperoxy durch anderes Hydroperoxy- wie t-Amylperoxy-, t-Octylperoxy- oder Cumyl peroxy ersetzt ist. c) Perketale aus Monoketonen und Dihydroperoxiden (4 Peroxid-Gruppen enthal tend): EMI11.1 sowie die analogen Perketale, in denen Methylethylketon als Ausgangsketon durch andere Ketone wie Aceton, Methylisobutylketon, Acetessigester, Lävu linsäure-n-butylester, 5-Ketohexansäure-ethylester, Cyclohexanon, 3,3, 5-Tri- methylcyclohexanon, Acetophenon ersetzt wurde, und ausserdem solche Per ketale, in denen t-Butylperoxy durch anderes Hydroperoxy wie t-Amyl peroxy-, t-Octylperoxy- oder Cumylperoxy ersetzt ist. Beispiele für inerte, zum Verdünnen der Perketale geeignete Lösungsmittel sind n-Pentan, n-Hexan, n-Heptan, n-0ctan, Cyclohexan, Benzol (wegen seiner carcinogenen Eigenschaften für die industrielle Praxis nicht empfehlenswert), Tetramethyl-methan, Methyl-t-butyl-ether. - Als wenig geeignet haben sich z. B. n-Decan, Toluol oder Xylol erwiesen. Die Erfindung wird durch die nachstehenden Beispiele erläutert. BEISPIELE Beispiel 1: Typisches erfindungsgemässes Beispiel zur Herstellung von Biscumyl (=2,3-Diphenyl-2,3-dimethyl-butan) aus Cumol EMI13.1 <tb> <SEP> CH3 <SEP> Perketal <SEP> OH3 <SEP> OH3 <tb> 2 <SEP> O <SEP> Perketal <SEP> zu <SEP> 1 <SEP> -O-H <tb> <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <tb> Mol.-Gew. = 23es,36 Schmp. (rein) = 1190 - 120"C unter Verwendung des Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan: 32 g Cumol (= Isopropylbenzol) (0,266 Mol) wurden in einem 250 ml-Dreihalsrundkolben eingewogen, der mit einem Rückflusskühler (am Mittelhals), einem absteigenden Kühler (an einem der zwei Aussenhälse) und einem in das eingewogene Cumol hineinreichenden Thermometer (am zweiten der zwei Aussenhälse) verbunden ist. Ausserdem wurde durch den Rückflusskühler ein Glasrohr gesteckt, dessen unteres Ende unter die Oberfläche des Reaktionsgemisches reichte. Während des Aufheizens und der Umsetzung wurde mit einem Magnetrührer gerührt. Der Rundkolben befand sich in einem Ölbad. Man erwärmte das Ölbad auf 13200 und liess - sobald das im Kolben befindliche Cumol eine Temperatur von etwa 1300C erreicht hatte - innerhalb 4 Stunden unter Rühren durch das durch den Rückflusskühler reichende, in das Cumol eintauchende Glasrohr eine Lösung von 38 g 1,1-Bistt-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) in 80 g Cumol (0,665 Mol) zutropfen. Da während der Umsetzung die flüchtigen Zersetzungsprodukte des Perketals abdestillieren, stellte sich bei einer Ölbadtemperatur von 132"C eine Innentemperatur von 12300 ein. Man liess 4 Stunden unter Rühren nachreagieren, wobei während der ersten 1,85 Stunden der Nachrührzeit die ursprüngliche Ölbadtemperatur von 13200 aufrecht erhalten wurde, die Ölbadtemperatur innerhalb 9 Minuten auf 1410C erhöht wurde und die letzten 2 Stunden bei einer Ölbadtemperatur von 1410C gerührt wurde, wobei sich eine Innentemperatur von 129 C einstellte. Die Gesamtreaktionszeit betrug also 8 Stunden. Danach wurde das überschüssige Cumol (Siedepunkt: 1520 - 1540C) im Wasserstrahlvakuum bei maximal 1000C Ölbadtemperatur abdestilliert. Der Rückstand wurde aus 200 ml Isopropanol umkristallisiert und gab nach Absaugen und Trocknen an der Luft bei Raumtemperatur 22,7 g Biscumyl als weisse, kristalline Substanz vom Schmelzpunkt 1140 - 1190C. Durch vollständiges Abdestillieren des Isopropanols aus dem Filtrat und Umkristallisieren des Rückstandes aus 10 ml Isopropanol wurden weitere 8,8 g weisses kristallines Biscumyl vom Schmelzpunkt 1080 - 11100 erhalten. Die Gesamtausbeute an Biscumyl liegt demnach bei 31,5 g (91 % d. Th.). Sowohl das abdestillierte Cumol als auch das abdestillierte Isopropanol lassen sich wiederverwenden. Vergleichsbeispiel A: Dieses Beispiel beschreibt die Herstellung von Biscumyl aus Cumol unter Verwendung des Perketals 1,1-Bis(t-bùtylperoxy)-cyclohexan unter nichterfindungsgemässen Bedingungen mit entsprechend schlechteren Ausbeuten. (a) 142 g Cumol (1,18 Mol) und 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) wurden wie in Beispiel 1 zur Reaktion gebracht, jedoch ohne Verwendung eines absteigenden Kühlers, weshalb die Temperatur des Reak tionsgemisches während der gesamten Reaktionszeit von 8 Stunden bei 1100 1120C lag (mit Ausnahme der ersten 15 Minuten, in denen die Reaktionstem peratur von anfangs 1230C allmählich auf 1100 - 1120C absank). Diese tiefe Reaktionstemperatur von 1100 - 1120C erklärt sich aus der Bildung von leicht flüchtigen Zersetzungsprodukten aus dem Perketal, z. B. von t Butanol (Siedepunkt: 820C), die infolge Fehlens des absteigenden Kühlers aus dem Reaktionsgemisch nicht abdestillieren können. Man erhält so 17,5 g Biscumyl vom Schmp. 1110 - 1170C und aus der Mutterlauge 5,3 g Biscumyl vom Schmp. 1060 - 11100; insgesamt also nur 22,8 g (66 % d. Th.) Biscumyl (in Form weisser Kristalle). (b) Wie oben unter (a) ebenfalls ohne absteigenden Kühler, jedoch bei einer Ölbadtemperatur von 1400 - 1500C während der gesamten Reaktionszeit, einer Zutropfzeit des Perketals von 5 Stunden und einer Nachreaktionszeit von 12 Stdn., also einer Gesamtreaktionszeit von 17 Stunden, wobei die Reaktionstemperatur während der gesamten 17 Stdn. bei 1030C lag (mit Aus nahme der ersten etwa 15 Minuten, in der sie von 1230 auf 103 C fiel). Auf diese Weise wurden 21,2 g Biscumyl vom Schmp. 1150 - 1180C und aus der Mutterlauge 5,3 g Biscumyl vom Schmp. 1070 - 1160C, insgesamt also nur 26,5 g (76 X d. Th.) Biscumyl (in Form weisser Kristalle) trotz der langen Reaktionszeit von 17 Stunden erhalten. Vergleichsbeispiel B: Dieses Beispiel beschreibt die Herstellung von Biscumyl aus Cumol unter ebenfalls nichterfindungsgemässen Bedingungen, nämlich unter Verwendung von Di-t-butylperoxid: (a) 142 g Cumol (1,18 Mol) und 21,8 g Di-t-butylperoxid, 98 %ig (0,146 Mol) wurden wie in Beispiel 1 zur Reaktion gebracht (wurden also 8 Stdn. mit absteigendem Kühler erhitzt). Auf diese Weise wurden 8,9 g Biscumyl vom Schmp. 1160 - 1190C und aus der Mutterlauge 0,9 g Biscumyl vom Schmp. 1110 - 1150C, insgesamt also nur 9,8 g (28 % d. Th.) Biscumyl erhalten. - -- (Der analoge Versuch unter Verwendung des erfindungsgemässen Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan gab eine Ausbeute an Biscumyl von 91 % d. Th. (Beispiel 1)). (b) 142 g Cumol (1,18 Mol) und 21,8 g Di-t-butylperoxid, 98 %gi (0,146 Mol) wurden wie in Beispiel 1 zur Reaktion gebracht, jedoch ohne Verwen dung eines absteigenden Kühlers und bei einer Ölbadtemperatur von 1400 1500C, einer Zutropfzeit des Peroxids von 5 Stunden und einer Nachreak tionszeit von 12 Stunden, also einer Gesamtreaktionszeit von 17 Stunden, wobei die Innentemperatur von anfangs 13500 bald auf 1140C absank. Auf diese Weise wurden 10 g Biscumyl vom Schmp. 1160 - 1190C und aus der Mutterlauge 0,4 g Biscumyl vom Schmp. 1120 - 1150C, insgesamt also nur 10,4 g (30 % d. Th.) Biscumyl erhalten. --- (Der analoge Versuch unter Verwendung des Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan gab eine Aus beute von 76 % d. Th. Biscumyl (Vergleichsbeispiel A (b)). (c) Wie oben unter (b), also ebenfalls ohne absteigenden Kühler, aber einer Zutropfzeit von 4 Stunden und einer Nachreaktionszeit von 6 Stunden, also einer Gesamtreaktionszeit von 10 Stunden. Auf diese Weise wurden 8,1 g Biscumyl vom Schmp. 1160 - 120 C und aus der Mutterlauge 0,6 g Bis cumyl vom Schmp. 1140 - 1170C, insgesamt also nur 8,7 g (25 % d. Th.) Biscumyl erhalten. Beispiel 2: In diesem erfindungsgemässen Beispiel wird auf die gleiche Weise wie in Beispiel 1 Biscumyl aus Cumol unter Verwendung von 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) hergestellt, jedoch mit einer Zutropfzeit von 3 Stunden, also einer Gesamtreaktionszeit von nur 6 Stunden (anstelle von 8 Stunden im Beispiel 1). Man erhielt so 20,9 g Biscumyl vom Schmp. 1100 1160C und aus der Mutterlauge 7,1 g Biscumyl vom Schmp. 1060 - 11100, insgesamt also einer Gesamtausbeute von 28 g (81 % d. Th.). --- (Im Beispiel 1 wurden nach 8 Stunden Gesamtreaktionszeit 91 % d. Th. Biscumyl erhalten). Beispiel 3: In diesem erfindungsgemässen Beispiel wurde Biscumyl wie in Beispiel 1 aus Cymol, jedoch unter Verwendung von 0,146 Mol der Perketale 3,3-Bis(t butylperoxy)-buttersäure-ethylester (= Lup.233), 4,4-Bis(t-butylperoxy)valeriansäure-n-butylester (= Lup.230), 2,2-Bis (t-butylperoxy) -butan (= Lup.220) und 1, 1-Bis(t-butylperoxy) -3,3, 5-trimethyl-cyclohexan (= Lup.231) mit folgenden guten Ergebnisse hergestellt: Biscumyl aus Biscumyl aus Gesamtausbeute 1.Umkristallisation; Mutterlauge; in g; Perketale Schmp. Schmp. in % d. Th. Lup.233 13,2 g 11,7 g 24,9 g 1120 - 1170C 1090 - 1150C 72 % d. Th. Lup.230 14,2 g 10,7 g 24,9 g 1120 - 11700 1100 - 1150C 72 % d. Th. Lup.220 31,2 g 3,5 g 34,7 g 1130 - 1170C 1050 - 1120C 100 % d. Th. Lup.231 21,2 g 1,9 g 23,1 g 1120 - 11600 1110 - 1160C 67 % d. Th. Vergleichsbeispiel C: In diesem Beispiel wurde Biscumyl wie in Beispiel 1 aus Cumol, jedoch unter Verwendung von 0,146 Mol der nichterfindungsgemässen Perester t-Butyl peroxy-benzoat (= Lup.P), t-Butylperoxy-isobutyrat, (= Lup.80 ), t-Butylperoxy-2-ethyl-hexanoat (= Lup.26-R), und t-Butylperoxy-pivalat (= Lup.11), mit folgenden Ausbeuten hergestellt, die deutlich unter denen der erfindungsgemässen Perketale aus den Beispielen 1 und 3 liegen. Fortsetzung von Vergleichsbeispiel C: Biscumyl aus Biscumyl aus Gesamtausbeute 1.Umkristallisation; Mutterlauge; in g; Perester Schmp. Schmp. in % d. Th. Lup.11 7,3 g 3,1 g 10,4 g 1140 - 1180C 1070 - 1130 30 % d. Th. Lup.80 11,1 g 2,6 g 13,7 g 1140 - 1180C 1090 - 1150C 40 % d. Th. Lup.26-R 9,2 g 2,9 g 12,1 g 1140 - 1180C 1110 - 1170C 35 % d. Th. Lup.P 11,2 g 4,4 9 15,6 9 1120 - 1170C 1080 - 1130C 45 % d. Th. Vergleichsbeispiel D: In diesem Beispiel wurde Biscumyl wie in Beispiel 1 aus Cumol, jedoch unter Verwendung von 0,146 Mol der nichterfindungsgemässen Etherperoxide 1-t Butylperoxy-1-methoxy-cyclohexan und 1-t-Butylperoxy-1-methoxy-3, 3,5- trimethyl-cyclohexan, mit folgenden Ausbeuten hergestellt, die deutlich unter denen der erfindungsgemässen Perketale aus den Beispielen 1 und 3 liegen: Biscumyl aus Biscumyl aus Gesamtausbeute 1.Umkristallisation; Mutterlauge; in g; Etherperoxide Schmp. Schmp. in % d. Th. 1-t-Butylperoxy-1- 6,3 g 2,7 g 9 9 methoxy-3,3,5-tri- 1160 - 1190C 1140 - 1180C 26 % d. Th. methyl-cyclohexan 1-t-Butylperoxy-1- 12,2 g 4,3 g 16,5 g methoxy-cyclohexan 1150 - 1180C 1100 - 1150C 48 % d. Th. Vergleichsbeispiel E: In diesem Beispiel wurde Biscumyl wie in Beispiel 1 aus Cumol, jedoch unter Verwendung von 0,146 Mol der nichterfindungsgemässen Diacylperoxide Didecanoylperoxid und Dibenzoylperoxid, mit folgenden Ausbeuten hergestellt, die deutlich unter denen der erfindungsgemässen Perketale aus den Beispielen 1 und 3 liegen (wegen der geringen Löslichkeit von Dibenzoylperoxid in Cumol musste die Cumolmenge von 112 g auf 532 g erhöht werden): Biscumyl aus Biscumyl aus Gesamtaus 1.Umkristallisation; Mutterlauge; beute in g; Diacylperoxid Schmp. Schmp. in % d. Th. Didecanoylperoxid 7,25 g 0,75 g 8,0 g 1130 - 1160C 1000 - 1080C 23 % d. Th. Dibenzoylperoxid* 7,5 g 0,5 g 8,0 g 1150 - 1170C 1110 - 1150C 23 % d. Th. * Nach beendeter Reaktion und nach dem Abkühlen war das Reaktionsgemisch zur Entfernung der Benzoesäure zweimal mit 400 ml 5 %iger Kalilauge und einmal mit 400 ml Wasser gewaschen und anschliessend mit 5 g MgSO4 getrocknet worden. Beispiel 4: In diesem erfindungsgemässen Beispiel wurde Biscumyl wie in Beispiel 1 aus Cumol unter Verwendung von 38 g des Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)cyclohexan (0,146 Mol) hergestellt; die mit Cumol verdünnte Perketallösung enthält jedoch zusätzlich 25 g der in der nachstehenden Tabelle genannten Lösungsmittel. Aus der nachstehenden Tabelle ist zu erkennen, dass alle geprüften Lösungsmittel einen erkennbaren negativen Einfluss auf die Fortsetzung von Beispiel 4: Ausbeuten haben. --- (Ohne zusätzliches Lösungsmittel betrug die Ausbeute (in Beispiel 1) 91 % d. Th.). Biscumyl aus Biscumyl aus Gesamtausbeute 1.Umkristallisation; Mutterlauge; in g; Lösungsmittel Schmp. Schmp. in % d. Th. n-Pentan 20,2 g 2,4 g 22,6 g 1150 - 1170C 1100 - 1150C 65 % d. Th. t-Butyl-methyl-ether 21,8 g 1,7 g 23,5 g 1150 - 1180C 1050 - 1130C 68 % d. Th. n-Hexan 22,0 g 0,6 g 22,6 g 1150 - 1180C 1070 - 1130C 65 % d. Th. Cyclohexan 21,7 g 1,4 g 23,1 g 1140 - 1180C 1030 - 1120C 67 % d. Th. n-Heptan 20,1 g 1,3 g 21,4 g 1130 - 1160C 1050 - 1120C 62 % d. Th. n-Decan 20,1 g 1,1 g 21,2 g 1150 - 1180C 1000 - 1090C 61 % d. Th. Toluol 17,7 g 2,3 g 20,0 g 1130 - 1160C 1020 - 11100 58 % d. Th. Xylol 14,9 g 0,9 g 15,8 g 1130 - 1170C 1020 - 1130C 45,5 % d. Th. Beispiel 5: In diesem Beispiel wird eine Verbindung mit einem sekundären C-Atom, nämlich der MalonsäureoijnQtfiylester durch Umsetzung mit dem Perketal 1,1 Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan analog Beispiel 1 zum Ethan-1,1,2,2-tetracarbonsäure-tetramethylester dimerisiert: EMI20.1 <tb> <SEP> COOCH <SEP> CH300C <SEP> 01 <SEP> DOCH3 <tb> 2 <SEP> CH2 <SEP> Perketal <SEP> H-C <SEP> H-C <SEP> 0-H <tb> <SEP> 2 <SEP> OH3OOC' <SEP> 1 <tb> <SEP> COOCH3 <SEP> CH300C <SEP> COOCH3 <tb> Abweichend von Beispiel 1 wurde das Perketal als 75,3 %ige Lösung in n-Pentan eingesetzt; somit befanden sich vor Beginn der Umsetzung im Rundkolben 35,1 g Malonsäuredimethylester (0,266 Mol) und im Tropftrichter eine Lösung von 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) in 12,5 g n-Pentan und 87,9 g Malonsäuredimethylester (0,665 Mol). Bei der Ölbadtemperatur von 13200 lag die Innentemperatur bei 1270 - 12800 und bei der erhöhten Ölbad- temperatur von 1410C lag die Innentemperatur bei 13700. Nach dem Abdestillieren des unumgesetzten Malonsäuredimethylesters i. Vak. bei etwa 1200C wurden zum Rückstand 5 ml Methanol gegeben. Nach Stehen über Nacht wurde der ausgefallene Ethan-1,1,2,2-tetracarbonsäure-tetramethylester abgesaugt und mit wenig Methanol nachgewaschen; weisse nadelförmige Kristalle; Ausbeute: 1,7 g (4,4 % d. Th.); Schmp.: 1310 - 13300 (Literatur: 1360 138 C) Beispiel 6: In diesem Beispiel wird eine stickstoffhaltige Verbindung mit einem tertiären C-Atom, nämlich N-t-Butyl-fornamid, durch Umsetzung mit dem Perketal 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan analog Beispiel 1 zum Oxalsäure-bis (t-butylamid) dimerisiert: EMI20.2 <tb> <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH <tb> <SEP> I <SEP> "-1-OC-H <SEP> Perketal <SEP> 1 <tb> 2 <SEP> CH3-C-NH-OC-H <SEP> 3 <SEP> Perketal <SEP> NI <SEP> CH3-C-NH-OC-CO-NH-C-CH3 <tb> <SEP> IrH <SEP> I <SEP> 1 <SEP> 0H3 <tb> <SEP> CH3 <SEP> CH3 <SEP> CH3 <tb> Abweichend von Beispiel 1 wurde das Perketal als 75,3 %ige Lösung in n-Pentan eingesetzt; somit befanden sich vor Beginn der Umsetzung im Rundkolben 26,9 g N-t-Butyl-formamid (0,266 Mol) und im Tropftrichter eine Lösung von 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) in 12,5 g n Pentan und 67,3 g N-t-Butylformamid (0,665 Mol). Bei der Ölbadtemperatur von 13200 lag die Innentemperatur bei 127 - 12800 und bei der erhöhten ol- badtemperatur von 1410C lag die Innentemperatur bei 13500. Nach dem Abdestillieren des unumgesetzten N-t-Butyl-formamids i. Vak. bei etwa 1200C wurden zum abgekühlten Rückstand etwa 20 ml Methanol gegeben. Nach längerem Stehen bei Raumtemperatur bildeten sich Kristalle, die abgesaugt und mit Methanol nachgewaschen wurden; man erhielt so 0,1 g Oxalsäure-bis(t-butylamid) als weisse Kristalle vom Schmp. 1670 - 171po. Im Destillat, welches das überschüssige N-t-Butyl-formamid enthielt, bildeten sich nach längerem Stehen ebenfalls Kristalle, die abgesaugt und mit Methanol nachgewaschen wurden; man erhielt so 0,5 g Oxalsäure-bis(t-butylamid) als weisse Kristalle vom Schmp. 1720 - 17400. Die Gesamtausbeute betrug also 0,6 g (2,0 % d. Th.) (In der Literatur wird ein Schmelzpunkt von 1810 - 182 C angegeben). Beispiel 7: In diesem Beispiel wird eine Verbindung mit einem tertiären C-Atom, nämlich 1-Phenyl-1-methoxy-ethan, mit dem Perketal 1,1-Bis(t-butylperoxy)cyclohexan zum 2,3-Diphenyl-2,3-dimethoxy-butan analog Beispiel 1 dimerisiert: EMI21.1 <tb> <SEP> CH <SEP> CH3 <SEP> ICH3 <tb> 2 <SEP> c <SEP> C <SEP> H3 <SEP> Perketal <SEP> ?H13OOO1H3 <SEP> OH3 <tb> <SEP> CH3-o <SEP> CH3-0 <SEP> 0-CH3 <tb> Abweichend von Beispiel 1 wurde das Perketal als 75,3 %ige Lösung in n-Hexan eingesetzt; somit befanden sich vor Beginn im Rundkolben 36,3 g 1-Phenyl-1methoxy-ethan (0,266 Mol) und im Tropftrichter eine Lösung von 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) in 12,5 g n-Hexan und 90,5 g 1-Phenyl-1-methoxy-ethan (0,665 Mol). Bei der Ölbadtemperatur von 13200 lag die Innentemperatur bei 12200 und bei der erhöhten Ölbadtemperatur von 1410C lag die Innentemperatur bei 12600. Nach dem Abdestillieren des unumgesetzten 1-Phenyl-1-methoxy-ethans i. Vak. bei etwa 1200C wurde der Rückstand über Nacht stehen gelassen. Die ausgefallenen Kristalle wurden abgesaugt und anschliessend mit 5 ml Aceton ausgekocht. Nach dem Abkühlen und einigem Stehen wurden die Kristalle abgesaugt und getrocknet. Man erhielt so 4,4 g (11 % d. Th.) 2,3-Diphenyl-2,3-dimethoxy-butan als fast farbloses, schwach gelbliches Kristallpulver vom Schmp. 1520 - 1640C (Literatur: 1700 - 172 C). Vergleichsbeispiel F: In diesem Beispiel wurde 1-Phenyl-1-methoxy-ethan wie in Beispiel 7 dehydrierend dimerisiert; anstelle des Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)cyclohexan wurden jedoch 0,146 Mol des nichterfindungsgemässenDialkyl- peroxids Di-t-butylperoxid eingesetzt. Auf diese Weise wurden nur 1,6 g (4,1 % d. Th.) 2,3-Diphenyl-2,3-dimethoxy-butan als fast farblose, schwach gelbliches Kristallpulver vom Schmp. 1610 - 16800 (Literatur: 1700 - 172 C) erhalten. Beispiel 8: In diesem Beispiel wird eine Verbindung mit einem tertiären C-Atom, nämlich sec.-Butyl-benzol, mit dem Perketal 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclo- hexan zum 3,4-Diphenyl-3,4-dimethyl-hexan dimerisiert: EMI22.1 <tb> <SEP> OH <SEP> Perketal <SEP> O <SEP> -C---C- <SEP> O <tb> 2 <SEP> O <SEP> zwei <SEP> A <SEP> CH <SEP> CH2 <tb> <SEP> OH2 <SEP> ffi <SEP> 2 <SEP> 1 <tb> <SEP> I <SEP> 1-I <tb> <SEP> CH3 <SEP> OH3 <SEP> OH3 <tb> Die Herstellung des 3,4-Diphenyl-3,4-dimethyl-hexans erfolgt auf die gleiche Weise wie die des Biscumyls wie sie in Beispiel 1 beschrieben wurde, jedoch wird das Cumol durch sec.-Butyl-benzol ersetzt und zwar werden in den 250 ml-Dreihalsrundkolben 36 g sec.-Butyl-benzol (0,268 Mol) (anstelle von 32 g Cumol) eingewogen und die 38 g 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) werden in 89 g sec.-Butyl-benzol (0,665 Mol) (anstelle von 80 g Cumol) gelöst. Ausserdem wird nach beendeter Umsetzung die Entfernung des unumgesetzten sec.-Butyl-benzols und anderer flüchtiger Bestandteile im Wasserstrahlvakuum am Ende bei 13000 Ölbadtemperatur (anstelle von 1000C in Beispiel 1) durchgeführt. Nach beendeter Vakuumdestillation verbleibt im Kolben ein Rückstand bestehend aus 40,7 g eines hellgelbbraunen, sehr zähen Öls, das, wie durch HPLC-Analyse festgestellt wurde, 79 % 3,4-Diphenyl-3,4dimethyl-hexan enthält, was einer Ausbeute von 83 % d. Th. entspricht. Beispiel 9: Typisches erfindungsgemässes Beispiel zur Herstellung von Biscumyl (= 2,3-Diphenyl-2,3-dimethyl-butan) aus Cumol EMI23.1 <tb> <SEP> Perketal <SEP> + <SEP> OH3 <SEP> OH3 <tb> 2 <SEP> O <SEP> I <SEP> u <SEP> OH3 <SEP> O <SEP> Di-t-butyl <SEP> O <SEP> -- <SEP> <tb> <SEP> --H <SEP> peroxid > <SEP> H3 <SEP> OH3 <tb> <SEP> CH3 <tb> Mol-Gew. = 238,36 Schmp. (rein)= 119-120 C unter Verwendung des Perketals 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan und Di-t-butylperoxid a) 32 g Cumol (= Isopropylbenzol) (0,266 Mol) wurden in einem 250- oder 500 ml-Dreihalsrundkolben eingewogen, der mit einem Rückflusskühler (am Mittelhals), einem absteigenden Kühler (an einem der zwei Aussenhälse) und einem in das eingewogene Cumol hineinreichendenThermometer (am zweiten der zwei Aussenhälse) verbunden ist. Ausserdem wurde durch den Rückfluss kühler ein Glasrohr gesteckt, dessen unteres Ende unter die Oberfläche des Reaktionsgemisches reichte. Während des Aufheizens und der Umsetzung wurde mit einem Magnetrührer gerührt. Der Rundkolben befand sich in einem Ölbad. Man erwärmte das Ölbad auf 1300C und liess - sobald das im Kolben befind liche Cumol eine Temperatur von etwa 12500 erreicht hatte - innerhalb 1 1/2 Stunden unter Rühren durch das durch den Rückflusskühler reichende, in das Cumol eintauchende Glasrohr eine Lösung von 34,2 g 2,2-Bis(t butylperoxy)-butan (0,146 Mol) und 34,2 g Di-t-butylperoxid (0,234 Mol) in 114 g Cumol (0,948 Mol) zutropfen. Das Gewichtsverhältnis Perketal zu Di-t-butylperoxid beträgt also 1 : 1 und das Gew.%-Verhältnis 50 % 50 %. Während der Umsetzung destillieren die flüchtigen Zersetzungsproduk- te der beiden Peroxide und ein Teil des Di-t-butylperoxids durch den ab steigenden Kühler ab. Die Olbedtemperatur wurde während der 3 Stunden Reaktionszeit in bestimmten Abständen erhöht. Die nachstehende Tabelle zeigt die jeweilige ölbadtemperatur mit den dazugehörigen Zeiten und Innentemperaturen: Fortsetzung von Beispiel 9: Zeiten Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen: 1 Stunde 1300C 125 - 12600 1/2 " 137"C 126,5 - 12500 Reaktion: 1/2 " 1450C 130,5 - 13500 1/2 " 1500C 1400C 1/2 " 15500 141,5 - 140,50C 3 Stunden Die Gesamtreaktionszeit betrug also 3 Stunden. Nicht nur beim Zutropfen der Peroxid-Cumol-Lösung sondern auch während der Nachreaktion de stillierte unverbrauchtes Di-t-butylperoxid gemeinsam mit den Zerset zungsprodukten der Peroxide, hauptsächlich t-Butanol, über. Im Destillat (32,6 g) waren 25,7 % (= 8,4 g) Di-t-butylperoxid, wie gaschromatogra phisch nachgewiesen wurde, enthalten. Danach wurde das überschüssige Cumol (Siedepunkt: 1520 - 1540C) im Wasserstrahlvakuum bei maximal 1000C Öl- badtemperatur gemeinsam mit dem noch im Reaktionsgemisch vorliegenden Di t-butylperoxid abdestilliert. Das Destillat wog 91,7 g und enthielt 7,1 % (= 6,5 g) Di-t-butylperoxid. Die Gesamtmenge an Di-t-butylperoxid in den Destillaten betrug also 14,9 g, das sind 43,6 Gew.% der eingesetzten Menge Di-t-butylperoxid. Der Rückstand wurde aus 200 ml Isopropanol umkri stallisiert und gab nach Absaugen und Trocknen an der Luft bei Raum temperatur 40,4 g Biscumyl als weisse, kristalline Substanz vom Schmelz punkt 1140 - 11700. Durch vollständiges Abdestillieren des Isopropanols aus dem Filtrat und Umkristallisieren des Rückstandes aus 10 ml Iso propanol wurden weitere 2,95 g weisses, kristallines Biscumyl vom Schmelz punkt 1030 - 10700 erhalten. Die Gesamtausbeute an Biscumyl liegt demnach bei 43,35 g (125 % d. Th. bezogen auf Perketal 2,2-Bis(t-butylperoxy) butan allein). Sowohl das abdestillierte Cumol als auch das abdestillierte Isopropanol lassen sich wiederverwenden, auch das im ,1Reaktions"- Destillat befindliche Di-t-butylperoxid; dieses Destillat allerdings erst nach 2 - 3-maligem Waschen mit Wasser zur Entfernung des t-Butanols und der anderen wasserlöslichen Zersetzungsprodukte und Trocknen des Di t-butylperoxids mit z. B. Na2SO4 oder MgSO4. b) Biscumyl wurde auf die gleiche Weise wie oben unter 9a) beschrieben aus 1,214 Mol wurde (146 die und 0,146 Mol des Perketals 2,2-Bis(t-butyl peroxy)-butan (34,2 g), aber einer geringeren Menge Di-t-butylperoxid, nämlich 8,6 g (0,06 Mol) hergestellt. Hier betrug also das Gewichtsver hältnis Perketal zu Di-t-butylperoxid 4 : 1 und das Gew.%-Verhältnis 80 % : 20 %. Die anschliessende Tabelle zeigt die jeweiligen Ölbadtempera- turen mit den dazugehörigen Zeiten und Innentemperaturen: Zeiten Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen 1 Stunde 1300C 125,5 - 12800 1/2 " 137"C 126,5 - 128,50C Reaktion 1/2 n 1450C 138 - 1410C 1/2 n 1500C 141 - 142,50C 1/2 n 15500 143,50C 3 Stunden Es wurden 31,3 g Biscumyl vom Schmelzpunkt 113,5 - 116,5 C und aus der Mutterlauge 3,3 g Biscumyl vom Schmp. 105 - 1090C, insgesamt also 34,6 g (100 % d. Th. bezogen auf Perketal 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. c) Biscumyl wurde auf die gleiche Weise wie oben unter 9a) beschrieben aus 1,214 Mol (146 g) und 0,146 Mol des Perketals 2,2-Bis(t-butylperoxy) butan (34,2 g), aber einer geringeren Menge Di-t-butylperoxid, nämlich 11,4 g (0,08 Mol) hergestellt. Hier betrug also das Gewichtsverhältnis Perketal zu Di-t-butylperoxid 3 : 1 und das Gew.%-Verhältnis 75 % : 25 %. Die Ölbadtemperatur und die dazugehörigen Zeiten und Innentemperaturen sind identisch mit denen aus dem Versuch la). Im .Reaktions-Destillat wurden gaschromatographisch 13,3 % (= 2,66 g) und im abdestillierten Cumol 28 % (= 2,49 g), insgesamt also 5,15 g, das sind 45,2 % des eingesetzten Di-t-butylperoxids, nachgewiesen. Es wurden 35,4 g Biscumyl vom Schmp. 1140 - 1170C und aus der Mutterlauge 2,95 g Biscumyl vom Schmp. 1040 - 1100C, insgesamt also 38,35 g (110 % d. Th. bezogen auf Perketal 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. d) Biscumyl wurde auf die gleiche Weise wie oben unter 9a) beschrieben aus 1,214 Mol Cumol (146 g) und 0,146 Mol des Perketals 2,2-Bis(t-butyl peroxy)-butan (34,2 g), aber einer grösseren Menge Di-t-butylperoxid, näm lich 51,3 g (0,351 Mol) hergestellt. Hier betrug also das Gewichtsverhalt nis Perketal zu Di-t-butylperoxid 1 : 1,5 und das Gew.%-Verhältnis 40 % 60 %. Die unten stehende Tabelle zeigt die jeweiligen Ölbadtemperaturen mit den dazugehörigen Zeiten und Innentemperaturen: Zeit Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen: 1 Stunde 1300C 124 - 12600 lt 2 " 13700 125 - 12300 Reaktion: 1/2 n 1450C 126 - 13200 1/2 " 1500C 135 - 1400C 1/2 " 15500 142 - 142,50C 3 Stunden Im ,1Reaktions"-Destillat wurden gaschromatographisch 36 % (= 16,6 g) und im abdestillierten Cumol 11,3 % (= 9,85 g), insgesamt also 26,45 g, das sind 51,6 % des eingesetzten Di-t-butylperoxids, nachgewiesen. Es wur den 41,2 g Biscumyl vom Schmp. 1150 - 1200C und aus der Mutterlauge 3,35 g Biscumyl vom Schmp. 1050 - 1100C, insgesamt also 44,55 g (128 % d. Th. bezogen auf Perketal 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten Beispiel 10 (Vergleich zu Beispiel 9): Biscumyl wurde wie oben in Beispiel 9a) beschrieben aus 146 g Cumol (1,214 Mol), jedoch unter alleiniger Verwendung von 34,2 g des Perketais 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan (0,146 Mol) als Dehydrierungsmittel, also ohne Di-t-butylperoxid, hergestellt. Zutropfzeiten, Reaktionszeiten, Ölbadtemperaturen und Innentemperaturen sind aus nachstehender Tabelle zu ersehen: Zeiten Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen: 1 1/2 Stunden 1400C 135 - 12700 Reaktion: 1/2 Stunde 1450C 13900 1/2 1500C 1410C 1/2 Stunde 15500 1430C 3 Stunden Die Gesamtreaktionszeit betrug also 3 Stunden. Es wurden 28 g Biscumyl vom Schmp. 1150 - 117,5 C und aus der Mutterlauge 4,3 g Biscumyl'vom Schmp. 1090 - 1140C, insgesamt also 32,3 g (93 % d. Th.) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. Beispiel 11: a) In diesem erfindungsgemäBen Beispiel wurde auf die gleiche Weise wie in Beispiel 9a) Biscumyl aus 146 g Cumol (1,214 Mol) und 38 g Di-t-butyl peroxid (0,26 Mol) hergestellt, jedoch unter Verwendung von 38 g des Per ketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) anstelle von 34,2 g 2,2-Bis(t-butylperoxy)-butan. Das Gew.%-Verhältnis Perketal zu Di-t-butyl peroxid betrug also 50 % : 50 %. Zutropfzeiten, Reaktionszeiten, Ölbadtem- peraturen und Innentemperaturen sind aus nachstehender Tabelle zu ersehen: Zeiten Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen: 1 Stunde 13000 125 - 12600 1/2 13700 127 - 12600 Reaktion: 1/2 " 1450C 131,5 - 135,50C n 1/2 1500C 137 - 139,50C n 1/2 15500 140 - 1420C 3 Stunden Die Gesamtreaktionszeit betrug also 3 Stunden. Es wurden 26,3 g Biscumyl vom Schmp. 1120 - 115,5 C und aus der Mutterlauge 7,5 g Biscumyl vom Schmp. 1060 - 1100C, insgesamt also 33,8 g (97 % d. Th. bezogen auf Per ketal 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. b) Biscumyl wurde auf die gleiche Weise wie oben unter 10a) beschrieben aus 146 g Cumol (1,214 Mol) und 38 g l,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol), jedoch einer kleineren Menge Di-t-butylperoxid, nämlich 9,4 g (0,064 Mol) hergestellt. Hier betrug also das Gew.%-Verhältnis Perketal Di-t-butylperoxid 80 % : 20 %. Die Gesamtreaktionszeit betrug wieder 3 Stunden. Es wurden 20,7 9 Biscumyl vom Schmp. 1120 - 1150C und aus der Mutterlauge 4,8 g Biscumyl vom Schmp. 1100 - 112,5 C, insgesamt also 25,5 g (73,5 % d. Th. bezogen auf Perketal l,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclo- hexan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. c) Biscumyl wurde auf die gleiche Weise wie oben unter 10a) beschrieben aus 146 g Cumol (1,214 Mol) und 38 g 1,1-8is(t-butylperoxi-cyclohexan (0,146 Mol), jedoch einer grösseren Menge Di-t-butylperoxid, nämlich 57 g (0,39 Mol) hergestellt. Hier betrug also das Gew.%-Verhältnis Perketal zu Di-t-butylperoxid 40 % : 60 %. Die Gesamtreaktionszeit lag wieder bei 3 Stunden. Es wurden 30,6 g Biscumyl vom Schmp. 1100 - 1140C und aus der Mutterlauge 7,3 g vom Schmp. 1030 - 1080C, insgesamt also 37,9 g (109 % d. Th. bezogen auf Perketal 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyc-lohexan allein) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. Beispiel 12 (Vergleich zu Beispiel 11): Biscumyl wurde wie oben in Beispiel lOa) beschrieben aus 112 g Cumol (0,931 Mol), jedoch unter alleiniger Verwendung von 38 g des Perketals 1,1-Bis(t-butylperoxy)-cyclohexan (0,146 Mol) als Dehydrierungsmittel, also ohne Di-t-butylperoxid hergestellt. Zutropfzeiten, Reaktionszeiten, Ölbadtemperaturen und Innentemperaturen sind aus nachstehender Tabelle zu ersehen: Zeiten Ölbadtemp. Innentemp. Zutropfen: 1 1/2 Stunden 1400C 135 - 13700 Reaktion: 1/2 Stunde 145"C 140 - 141,50C 1/2 " 15000 143,50C 1/2 15500 - 148,50C 3 Stunden Die Gesamtreaktionszeit betrug also 3 Stunden. Es wurden 20,1 g Biscumyl vom Schmp. 113 - 1170C und aus der Mutterlauge 4,3 g Biscumyl vom Schmp. 1030 11100, insgesamt also 24,4 g (70 % d. Th.) Biscumyl in Form weisser Kristalle erhalten. Ende

Claims: PATENTANSPRUCHE 1. Verfahren zur dehydrierenden Dimerisierung und/oder Polymerisierung von organischen Verbindungen mit beweglichem Wasserstoff an primären, sekundären oder tertiären C-Atomen unter Verwendung von Peroxiden als Dehydrierungsmittel und unter drucklosen Bedingungen bei Temperaturen von unterhalb bis knapp oberhalb des Siedepunktes der zu dehydrierenden Verbindungen, aber oberhalb der Zersetzungstemperatur der als Dehydrierungsmittel wirkenden Peroxide, in einer Vorrichtung, die ein beheizbares Reaktionsgefäss und einen damit verbundenen Rückflusskühler aufweist, dadurch g e k e n n z e i c h n e t, dass man - als dehydrierende Peroxide ein oder mehrere Perketale (= Peroxyketale) mit 10 Stunden-Halbwertszeit-Tempera turen von weniger als 115"C (bestimmt in Benzol) oder eine Kombination aus einem oder mehreren dieser Perketale mit Di-t-butylperoxid verwendet, und - die flüchtigen Peroxidzersetzungsprodukte und gegebenen falls einen Teil des Di-t-butylperoxids durch einen, zusätzlich zum Rückflusskühler vorhandenen, absteigenden Kühler abdestilliert. 2. Verfahren nach Anspruch 1, daa'urch g e k e n n- z e i c h n e t, dass dem aosteigenden Kühler eine Destillationskolonne vorgeschaltet ist. 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch g e k e n n z e i c h n e t, dass es in Gegenwart von gegen den Angriff von Peroxidradikaleninerten, unter 1200C siedenden Lösungsmitteln, die keinenDeweglichen Wasserstoff aufweisen und vorzugsweise nur CH3 - und CH2 Gruppen enthalten, erfolgt. 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch g e k e n n z e i c h n e t, dass es bei Temperaturen zwischen 100 und 1800C, insbesondere bei wenigstens 1200C,.vorzugsweise zwischen 130 und 155"C durchgeführt wird.

Inventors: ORNER-ZIEGLER, ANGELIKA, RAUER, KURT, DR.DIPL.-CHEM.
Applicants: LUPEROX GMBH
Application year: 1986
Main classification: C07B37
IPC codes: C07C41, C07C2, C07C43