PROCESS FOR PREPARING MAGNESIUM HYDRIDE

Abstract: 1. A process for the production of magnesium hydride by reaction of magnesium with hydrogen in the presence of a catalyst consisting of a halide of a transition metal of the IVth to VIIIth secondary group of the periodic system, an organomagnesium compound or a magnesium hydride and optionally in the presence of a polycyclic aromatic compound or a tertiary amine, characterized in that magnesium halide (MgX2 with X = Cl, Br, I) is used in less than stoichiometric quantities, based on magnesium metal.

Description: Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhydrid Bei der vorliegenden Erfindung handelt es sich um eine Verbesserung des in der europäischen Patentschrift 0003564 beschriebenen katalytischen Verfahrens zur Herstellung von Magnesiumhydrid (MgH2) aus Magnesium und Wasserstoff. Nach der europäischen Patentschrift 0003564 lässt sich ein hochreaktionsfähiges Magnesiumhydrid unter milden Bedingungen aus Magnesium und Wasserstoff herstellen, indem Magnesium in Gegenwart eines Katalysators bestehend aus einem Halogenid eines Metalls der IV. bis VIII. Nebengruppe des periodischen Systems und einer magnesiumorganischen Verbindung bzw. eines Magnesiumhydrids sowie gegebenenfalls in Gegenwart eines polycyclischen Aromaten oder eines tertiären Amins umgesetzt wird. Für den speziellen Fall der Herstellung von THF-löslichen Hydridmagnesiumhalogeniden (HMgX, X = C1, Br, J) anstelle von Magnesiumhydrid (MgH2) werden nach diesem Verfahren bei der Umsetzung des Magnesiums dessen Halogenide MgX2 (X = C1, Br, J), bevorzugt im stöchiometrischen Verhältnis, d.h. Mg : MgX2 = 1 : 1 zugesetzt. Besonders aktive Katalysatoren zur Herstellung von Magnesiumhydrid bzw. von Hydridmagnesiumhalogeniden erhält man erfindungsgemäss durch Umsetzung von Magnesiumanthracen oder von Magnesium und Anthracen mit Chrom-, Titan- oder Eisenhalogeniden in Tetrahydrofuran. Typische Reaktionsbedingungen für die Hydrierung von Magnesium nach diesem Verfahren sind 60 - 70 OC und 5 - 80 bar Wasserstoffdruck. Es wurde nun überraschenderweise gefunden, dass Magnesiumhalogenide (MgX2 mit X = C1, Br, J), die bei der Hydrierung von Magnesium zum Zwecke der Herstellung von Hydridmagnesiumhalogeniden in stöchiometrischen Mengen bezogen auf Magnesiummetall eingesetzt werden, als Kokatalysatoren-bei der Herstellung von Magnesiumhydrid gemäss der europäischen Patentschrift 0 003 564 hochwirksam sind, wenn sie in katalyjtischen Mengen, bezogen auf Magnesiummetall, eingesetzt werden. Die kokatalytische Wirkung von Magnesiumhalogeniden äussert sich darin, dass die Aktivität der in der europäischen Patentschrift 0 003 564 beschrieben. Hydrierkatalysatoren für Magnesium drastisch erhöht wird, so dass unter den sonst gleichen Bedingungen die Reaktionszeit für die quantitative Hydrierung von Magnesium um einen Faktor von 5 - 10 verkürzt werden kann. Dadurch können bei der Herstellung von Magnesiumhydrid die Produktionskosten wesentlich gesenkt und die Raumzeitausbeuten bei der Produktion erhöht werden. Als Mass für die Erhöhung der Aktivität dient ausser den verbesserten Ausbeutezahlen die verfügbare Oberfläche des erzeugten Magnesiumhydrids. Das vorliegende in Bezug auf die europäische Patentschrift 0003564 verbesserte Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhydrid besteht demnach darin, dass Magnesium in Gegenwart der Katalysatoren bestehend aus einem Halogenid eines Metalls der IV. bis VIII. Nebengruppe des periodischen Systems, einer magnesiumorganischen Verbindung bzw. eines Magnesiumhydrids und eines Magnesiumhalogenids sowie gegebenenfalls in Gegenwart eines polycyclischen Aromaten oder eines tertiären Amins mit Wasserstoff umgesetzt wird, und ist dadurch gekennzeichnet, dass Magnesiumhalogenid (MgX2 mit X = Cl, Br, J) in weniger als stöchicmetrischen (katalytischen) Mengen, bezogen auf Magnesiumnetall, eingesetzt wird. Als bevorzugte Katalysatoren im Sinne des vorliegenden Verfahrens gelten Kcibinationen aus Titan-, tarm- oder Eisenhalogeniden, Magnesiumanthracen oder Magnesium und Anthracen und als Magnesiumhalogenid Mangesiumchlorid in THF Erfindungsgernäss können die Katalysatoren im Verhältnis Mg:UbergangsmetOl von 104 bis 50:1 eingesetzt werden, wobei das Verhältnis Ubergangsmetall zu magnesiumorganische Verbindung bzw. Magnesiumhydrid zu Magnesiumhalogenid von 0,1 : 1 : 2 bis 10 : 1 : 20 gewählt werden kann. Falls jedoch bei einem hohen Molverhältnis Mg : Übergangsmetall (wie z.B. 5 102 : 1) gearbeitet wird, kann das Molverhältnis Magnesiumhalogenid : Übergangsmetall auch höher als 20 1, wie z.B. 50 oder 100 : 1 gewählt werden. Die Hydrierung des Magnesiums nach dem vorliegenden Verfahren kann im Temperaturbereich von 0 bis 1500C und bei Wasserstoffdrucken von 1 bis 300 bar durchgeführt werden; bevorzugt werden jedoch Temperaturen von 20 bis 80 C und Wasserstoffdrucke von 40 bis 140 bar. Die Hydrierung des Magnesiums nach dem vorliegenden Verfahren und im Vergleich zu dem Verfahren gemäss der europäischen Patentschrift 0003564 wird anhand der angeführten Beispiele 1 - 8 aufgezeigt, die jedoch in keiner Weise den Umfang der Erfindung einschränken. Für die quantitative Hydrierung des 50 mesh Magnesiumpulvers nach dem vorliegenden Verfahren benötigt man bei 60 640C und 60 bar Wasserstoffdruck und bei einem Molverhältnis Mg : Ti : Anthracen : MgCl2 = 100 : 1 : 1 : 8,7 (Ti- bzw. Anthr.-Konzentration = 0,05 mol/l) 1,5 2 Stdn. (Beispiel 1). Wird dagegen unter den sonst gleichen Bedingungen nach dem Verfahren der europäischen Patentschrift 0003564, d.h. ohne Zusatz katalytischer Mengen MgCl2, gearbeitet (Vergleichsversuch, Beispiel 1), so wird die vollständige Hydrierung des Magnesiums nach ca. 20 Stdn. erreicht. Wird bei der Hydrierung des Magnesiums nach dem vorliegenden Verfahren unter den gleichen Bedingungen wie im Beispiel 1, jedoch unter Einsatz von 270 mesh Magnesiumpulver gearbeitet (Beispiel 2), so verkürzt sich die Hydrierzeit auf 45 min. Bei Erhöhung des Wasserstoffdruckes von 60 auf 120 bar verkürzt sich bei der Hydrierung des 50 mesh Magnesiumpulvers die Hydrierzeit von 1.5 - 2 auf 1 Stunde (Beispiel 1 bzw. 3). Wie aus dem Vergleich des Versuches des Beispiel 1 mit dem des Beispiels 4 hervorgeht, steigt die Hydriergeschwindigkeit bei der Erhöhung der Temperatur von 40 auf 600 an. Die Eigenschaften des nach dem vorliegenden Verfahren erhältlichen Magnesiumhydrids sind mit denen des gemäss der europäischen Patentschrift 0003564 hergestellten Magnesiumhydrids deutlich verbessert. Die nach der BET-Methode gemessene spezifische Oberfläche des Magnesiumhydrids, hergestellt gemäss dem Beispiel 1 bzw. 2 dieser Patentschrift beträgt 129.4 m2/g im Vergleich zu 70 - 90 m2/g des Magnesiumhydrids erhalten unter den analogen Bedingungen ohne Zusatz von Magnesiumhalogeniden. Das nach dem vorliegenden Verfahren herstellbare Magnesiumhydrid lässt sich daher bevorzugt für chemische Zwecke (Synthese von Magnesiumalkylen, Synthese von Metall- bzw. Elementhydriden, Herstellung von "aktivem Magnesium, Reduktion- bzw. Trocknungsmittel, Träger für heterogene Katalysatoren) und zum Zwecke der Wasserstoffspeicherung, -reinigung und -abtrennung einsetzen. Sämtliche in den Beispielen beschriebenen Versuche wurden in einer Schutzatmosphäre von Argon durchgeführt. Beispiel 1 48.6 g (2.0 mol) Magnesiumpulver (50 mesh) und 3.56 g (20.0 mmol) Anthracen wurden in einem 1 1 Kolben vorgelegt und 370 ml einer 0.47 molaren MgCl2-Lösung in abs. THF (174 mmol; Anthracen : MgCl2 = 1 : 8.7; MgCl2-Lösung dargestellt aus Magnesiumpulver und 1,2-Dichlorethan in THF) und 0.3 ml Ethylbromid hinzugegeben. Nach 5 - 10 min. Rühren nahm die Suspension eine tiefblaue Farbe an. Nach 15 min. Rühren wurde die Suspension mit 6.7 g (20.0 mmol) TiCl4 2 THF versetzt, wobei Wärmetönung und Farbumschlag nach dunkelbraun auftraten, und danach weitere 15 min. bei Raumtemperatur gerührt. Die Suspension wurde in einen mit Flügelrührer, Thermofühler und Thermostatisierungseinrichtung ausgestatteten 1 1 Edelstahlautoklaven eingefüllt, der Autoklaveninhalt auf 45 OC erwärmt und Wasserstoff aus einem unter Druck stehenden und über einen Druckminderer verbundenem Vorratsgefäss bis auf einen Druck von 60 bar aufgepresst. Die Autoklavenaussentemperatur wurde auf 60 C erhöht und der Autoklaveninhalt bei einer Rührgeschwindigkeit von 900 min 1 und einem Wasserstoffdruck von 60 bar isobar hydriert. Während des Versuches wurde die Temperatur der Reaktionsmischung und die Wasserstoffaufnahme (gemessen anhand des Druckabfalls im Wasserstoffvorratsgefäss) auf einem Zweikanalschreiber aufgezeichnet. Zu Beginn der Hydrierung stieg die Temperatur der Reaktionsmischung vorübergehend bis auf 64 C an und sank im weiteren Verlauf der Hydrierung auf 60 OC; nach 1,5 - 2 h war der Hydriervorgang beendet und die Wasserstoffaufnahme quantitativ. Die MgH2-Suspension wurde filtriert, der Filterkuchen zweimal mit THF und zweimal mit Pentan gewaschen und Magnesiumhydrid im Hochvakuum/20 OC getrocknet. Man erhielt 45.0 g MgH2 der Zusammensetzung: Mg 82.5, H 7.1, C 2.8, Cl 2.2 und Ti 0.5 %. Die spezifische Oberfläche des Magnesiumhydrid-Pulvers nach der BET-Methode gemessen betrug 129.4 m2/g. Anmerkung: Das Filtrat mit dem gelösten Katalysator (ohne Waschflüssigkeit) kann mit dem gleichen Ergebnis für die Hydrierung einer weiteren Mg-Charge verwendet werden. Nach zweimaliger Hydrierung lässt die Hydrieraktivität der Katalysatorlösung allerdings nach. Ein Vergleichsversuch zur Hydrierung von Magnesium wurde analog und mit gleichen Stoffmengen, jedoch ohne Zusatz von MgCl2 (bekannt nach der europäischen Patentschrift 0003564) durchgeführt. Die Hydrierung dauerte 20 h. Beispiel 2 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1, jedoch unter Verwendung von 270 mesh Magnesiumpulver durchgeführt. Der Hydriervorgang war in diesem Falle nach 45 min. beendet. Erhalten wurde 44.8 g Magnesiumhydrid der Zusammensetzung Mg 81.8, H 7.3, C 5.2, Cl 4.5 und Ti 1.0 % mit einer spezifischen 2 Oberfläche von 129.4 m2/g. Beispiel 3 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1, jedoch bei 120 bar Wasserstoffdruck durchgeführt. Die Dauer der Hydrierung betrug 1 Std. Beispiel 4 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1, jedoch bei +40 0C (+ 20) (anstatt bei 600 - 65 0C) durchgeführt. Der Hydriervorgang war nach 7 Stdn. beendet. Beispiel 5 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1 durchgeführt, jedoch die Konzentration von MgCl2 in THF-Lösung auf 0.35 mol/l verringert (130 mmol MgCl2; Anthr. : MgCl2 = 1 : 6.5). Die Dauer der Hydrierung betrug 4.7 Stdn. Beispiel 6 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1 durchgeführt, wobei jedoch die Konzentration von MgCl2 in THF 0.27 mol/l betrug (100 mmol MgCl2; Anthr. : MgCl2 = 1 : 5). Der Hydriervorgang dauerte 7.5 Stdn. Beispiel 7 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1 durchgeführt, jedoch CrCl3 (3.2 g, 20.0 mmol) anstelle von TiCl4 . 2 THF als Katalysatorkomponente verwendet. Die Dauer der Hydrierung betrug 2 Stdn. Beispiel 8 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1 durchgeführt, jedoch MgBr2 in einer Konzentration von 0.25 mol/l (90 mmol MgBr2; Anthr. MgBr2 = 1 : 4.6) anstelle von MgCl2 als Katalysatorkomponente verwendet. Die Hydrierung dauerte 12 Std.. Beispiel 9 55.5 g (2.2 mol) Magnesiumpulver (50 mesh) wurden in 370 ml abs. THF vorgelegt.¯ Unter Rühren wurden innerhalb 1/2 Std. 16.4 ml (0.2 mol) 1,2-Dichlorethan zugetropft, wobei eine starke Ethylenentwicklung stattfand. Der Ansatz wurde 15 min. gerührt, das gelöste Ethylen abgesaugt und die Suspension mit 3.50 g (20 mmol) Anthracen versetzt. Nach 5 - 10 min. Rühren färbte sich die Suspension dunkelblau , nach 15 min. Rühren versetzte man sie mit 6.7 g (20 mmol) TiCl4- 2 THF und arbeitete wie im Beispiel 1 beschrieben weiter. Die Hydrierung dauerte 4 Stdn.. Die Ausbeute und die Eigenschaften des Magnesiumhydrids entsprechen denen des im Beispiel 1 beschriebenen. Beispiel 10 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1, jedoch bei 40 bar Wasserstoffdruck durchgeführt. Die Hydrierung dauerte 5,2 Std.. Beispiel 11 Der Versuch wurde analog und mit gleichen Stoffmengen wie im Beispiel 1, jedoch bei 20 bar Wasserstoffdruck durchgeführt. Die Hydrierzeit betrug 9 Std..

Claims: Patentansprüche 1. Verfahren zur Herstellung von Magnesiumhydrid durch Umsetzen von Magnesium in Gegenwart eines Katalysators, bestehend aus einem Halogenid eines Metalls der IV. bis VIII. Nebengruppe des periodischen Systems, einer magnesiumorganischen Verbindung bzw. eines Magnesiumhydrids sowie gegebenenfalls in Gegenwart eines polycyclischen Aromaten oder eines tertiären Amins mit Wasserstoff, dadurch gekennzeichnet, dass Magnesiumhalogenid (MgX2 mit X = Cl, Br, J) in weniger als stöchiometrischen Mengen, bezogen auf Magnesiummetall, eingesetzt wird. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Magnesiumhalogenid in katalytischen Mengen eingesetzt wird. 3. Verfahren nach Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass als Magnesiumhalogenid Magnesiumchlorid MgCl2 eingesetzt wird. 4. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 3, dadurch gekennzeichnet, dass die Umsetzung in Gegenwart eines Lösungsmittels bevorzugt in Tetrahydrofuran durchgeführt wird. 5. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 4, dadurch gekennzeichnet, dass bei Drücken von 1 bis 300 bar, bevorzugt von 40 bis 140 bar gearbeitet wird. 6. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 5, dadurch gekennzeichnet, dass bei Temperaturen von 0 bis 1500C, bevorzugt bei 20 bis 800C gearbeitet wird. 7. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Verhältnis Mg : Übergangsmetall wie 104 bis 50 : 1 gewählt wird. 8. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 7, dadurch gekennzeichnet, dass bei einem Verhältnis Mg : Ubergangs- metall von 200 bis 50 : 1 das Verhältnis Ubergangs- metall : magnesiumorganische Verbindung bzw. Magnesiumhydrid : Magnesiumhalogenid von 0,1 : 1 : 2 bis 10 : 1 : 20 gewählt wird. 9. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 7, dadurch gekennzeichnet, dass bei einem Verhältnis Mg : Übergangsmetall von 200 : 1 das Verhältnis Übergangsmetall : magnesiumorganische Verbindung bzw. Magnesiumhydrid : Magnesiumhalogenid von < 0,1 : 1 : 2 bis 5 : 1 : 2 gwählt wird. 10. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 9, dadurch gekennzeichnet, dass als Übergangsmetallhalogenide Chrom-, Titan- bzw. Eisenhalogenide eingesetzt werden. 11. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 10, dadurch gekennzeichnet, dass als magnesiumorganische Verbindung Magnesiumanthracen bzw. ein Magnesiumaddukt an ein alkyl- bzw. arylsubstituiertes Anthracen verwendet wird. 12. Verfahren nach Ansprüchen 1 - 11, dadurch gekennzeichnet, dass als polycyclische Aromaten Anthracen, alkylbzw. arylsubstituierte Anthracene, Acenaphthylen, Tetracen bzw. Benzanthracen eingesetzt werden. 13. Magnesiumhydrid mit einer Oberfläche von mindestens 100 m2/g, dadurch gekennzeichnet, dass es nach einem Verfahren nach Ansprüchen 1 - 12 herstellbar ist.

Inventors: BOGDANOVIC, BORISLAV, PROF. DR.
Applicants: STUDIENGESELLSCHAFT KOHLE MBH
Application year: 1985
Main classification: C01B6
IPC codes: B01J31, C01B6, B01J27, C01B3