POLYBASIC PROPANE SULPHONIC ACIDS AND THEIR SALTS, PROCESS FOR THEIR PRODUCTION AND THEIR USE

Abstract: 1. Polybasic propane sulphonic acids of the formula I, see diagramm : EP0163320,P6,F1 in which signify : X SO2 **- or SO3 **-, R hydrogen or methyl radical, M equal or different cations and n valency of the cations.

Description: Mehrbasige Propansulfonsäuren und deren Salze, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Ver wendung Die Erfindung betrifft mehrbasige Sulfonsäuren des Propans und 2-Methylpropans und deren Salze, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie ihre Verwendung als Hydrotropika. Es wurde gefunden, dass diese neuen Verbindungen als Zusatzstoffe zur Herstellung von bestimmten hydrotropen wässrigen Systemen industriell, insbesondere in der chemischen Industrie, verwendet werden können. Des weiteren sind einige dieser Verbindungen auch als reaktive Zwischenprodukte einsetzbar. Ferner dienen Propantrisulfonsäure und ihre Salze zur Gewinnung anderer löslicher Metallsalze, die beispielsweise in galvanischen Elektrolyten verwendbar sind. Mehrbasige Propansulfonsäuren wurden bisher noch nicht beschrieben. Aus der DE-AS 14 18 746 und der DE-OS 23 13 539 ist eine radikalische Difunktionalisierung mit Hydrogensulfit-en bei Olefinen und ungesättigten Alkoholen bekannt, die unter dem Einfluss von organischen Radikalbildnern oder Luftsauerstoff im pH-Wertbereich von 4 bis 9 und vorzugsweise 4 bis 5 verläuft. Hierbei sind in der Regel Reaktionszeiten von einer bis zu mehreren Stunden erforderlich. Auf diese Weise wurden Produkte mit endständiger Sulfonsäuregruppe und benachbarter Sulfinatgruppe als wahrscheinlicher, aber unbewiesener Struktur erhalten (DE-PS 11 17 565). Des weiteren sind aus J. Amer. Pharm Assoc. 46 (1957} 578 Propan-1,2,3-trisulfonate als Umsetzungsprodukte von t,2,3-Trihalogenpropan mit Sulfiten bekannt, die jedoch nur als Nebenprodukte in geringer Ausbeute als Bestandteil eines komplexen Propansulfonsäuregemisches erhalten wurden, wie auch durch Nacharbeiten der Literaturangaben unter Einsatz moderner spektrometrischer Analysenmethoden gezeigt werden kann (vgl. Beispiel 8). Die Anwendung dieser Verfahrensweise auf Allylsulfonat als Ausgangsprodukt für die Herstellung von reaktiven Propansulfonaten ist bisher nicht beschrieben worden. Der vorliegenden Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, neue mehrbasige Propansulfonsäuren und deren Salze mit wertvollen Eigenschaften, ein einfaches, auf dem Einsatz preisgünstiger technischer Ausgangsmaterialien beruhendes Verfahren zur formelreinen Herstellung dieser Verbindungen und ihre Verwendung, insbesondere als Hydrotropika, anzugeben. Diese Aufgabe wird anspruchsgemäss gelöst. Die erfindungsgemässen mehrbasigen Propansulfonsäuren besitzen die Formel I, EMI3.1 in der bedeuten: X SO2 - oder SO3 -, R Wasserstoff oder Methyl, M gleiche oder verschiedene Kationen und n die Wertigkeit des jeweiligen Kations M. M bedeutet insbesondere Metallkationen, wie Na oder K , N-haltige Kationen, wie NH4 oder ein Alkylammoniumion, oder auch H M kann ferner auch zwei- oder höherwertige Kationen, insbesondere Metallkationen, bedeuten. Das erfindungsgemässe Verfahren zur Herstellung der Verbindungen der Formel I ist gekennzeichnet durch Umsetzung eines Alkali- oder Ammoniumallylsulfonats oder eines entsprechenden Methallylsulfonats mit mindestens der zweifachen molaren Menge eines Alkalioder Ammoniumhydrogensulfits in Anwesenheit eines Alkali- oder Ammoniumperoxodisulfats, gegebenenfalls in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln, in wässriger Lösung bei Raumtemperatur im pH-Wertbereich von 1,5 bis 4,0. Wird das Peroxodisulfat in einer Menge von 1 bis 8 mol- a zugegeben, so werden 1,3-Disulfonato 2-sulfinatopropane bzw. 1,3 1 ,3-Disulfonato-2-sulfinato- 2-methylpropane gebildet, welche entweder isoliert oder direkt als Lösung weiterverarbeitet werden können: EMI4.1 Eine in Anlehnung an den Stand der Technik durchgeführte Umsetzung von Allylsulfonat mit Hydrogensulfit in Gegenwart von Luftsauerstoff im bevorzugten pH-Wertbereich von 4 bis 5 ergab erwartungsgemäss 1,3-Disulfonato-2-sulfinatopropan, allerdings auch gleichzeitig in nicht unerheblichem Masse 1 ,.3-Disulfonatopropan und 1,2,3-Trisulfonatopropan als Nebenprodukte. Zugleich lässt der Einsatz von Peroxiden zur Initiierung radikalischer Sulfitreaktionen nach Angaben aus der DE-OS 23 15 539 (Seite 4) wenig Erfolg erwarten, da "... die Verwendung von Peroxiden für die freie Radikalinitiierung zu einer schnellen und bevorzugten Reaktion mit Bisulfit führt. Als Folge davon können beträchtliche Mengen an Peroxid bei der Umsetzung mit der Sulfitverbindung verbraucht werden, wodurch die für die freie Radikalinitiierung verfügbare Menge herabgesetzt wird ...". So konnte auch bei Einsatz organischer Peroxide oder anderer organischer Radikalbildner kein einheitliches Reaktionsprodukt erzielt werden. Es war nicht zu erwarten und sehr überraschend, dass bei Verwendung von Peroxodisulfaten als Radikal bildner die Addition von Hydrogensulfiten an Allylbzw. Methallylsulfonate in 4- bis 120fach höherer Reaktionsgeschwindigkeit zu reinem 1 ,3-Disulfonato2-sulfinatopropan bzw. 1,3-Disulfonato-2-sulfinato 2.methylpropan führt, wenn man gleichzeitig den pH Wert des Reaktionsgemisches in den Bereich zwischen 1,5 und 4,0 absenkt. Um eine so hohe Reaktionsgeschwindigkeit und Selektivität zu erzielen, kann man den Initiator im Unterschied zu bekannten Initiierungsweisen auf einmal zusetzen. Erfindungsgemäss erhält man in exothermer Reaktion in Minuten oder sogar Sekunden in quantitativem Umsatz das 1,3-Disulfonate-2-sulfinatopropan bzw. das entsprechende 1 ,3-Disulfonato-2-sulfinato-2-methyl- propan. Die ausschlaggebende Rolle des Peroxodisulfats als Initiator und der überraschende Reaktionsverlauf ergeben sich daraus, dass auch bei sorgfältigem Ausschluss von Sauerstoff das gleiche Resultat erzielt wird. Erfahrungsgemäss ist bei Erreichen des Temperaturmaximums die Umsetzung auch beendet. In der Figur ist die. Abhängigkeit der Dauer der exothermen Reaktion von der eingesetzten Initiatormenge (Ammoniumperoxodisulfat, (NH4)2S208 = APS) bei einem pH-Wert von 2,7 und einer Konzentration von 1 mol Natriumallylsulfonat und 2,1 mol Natriumhydrogensulfit pro kg Reaktionsgemisch (14,4 Gew.-t Natriumallylsulfonat) dargestellt. Bei Einsatz von 2 mol-t APS werden nur 90 Sekunden bis zum vollständigen Umsatz benötigt; bei 1 mol-t Initiator verlängert sich die Reaktionszeit auf 4 Minuten. Jedoch beträgt bei 8 mol-t Initiator die Reaktionszeit bis zum vollständigen Umsatz nur noch 15 Sekunden, was aber für das präparative Arbeiten keinen nennenswerten Vorteil bietet. Im Bereich von 0,5 mol-% APS und weniger wird die Reaktion in der Anfangsphase von der Perverbindung initiiert und kann dann auch durch Sauerstoffeinwirkung weitergeführt werden. Die ausschliessliche Initiierung mit Luftsauerstoff, beispielsweise durch Einrühren in die Reaktionslösung, erfordert längere Reaktionszeiten bis zum Erreichen des Temperaturmaximums (115 Minuten), wobei jedoch der Umsatz nicht vollständig ist. Man kann zwar durch Einleiten von Luftsauerstoff in eine kräftig gerührte Reaktionslösung die Reaktionszeit weiter verkürzen, jedoch werden dabei auch erhebliche Mengen an Schwefeldioxid ausgetragen, was ein Ansteigen des pH-Wertes bzw. eine Verringerung der Sulfinatausbeute zur Folge hat Bei höherer Ausgangskonzentration (19,6 Gew.-t Natriumallylsulfonat) und 2 mol-% Kaliumperoxodisulfat als Initiator beträgt die Reaktionszeit bis zum vollständigen Umsatz nur noch 40 Sekunden. Im pH-Wertbereich von 1,5 bis 4,0 sinkt die Selektivität in Bezug auf 1,3-Disulfonato-2sulfinatopropan von 100 t auf 90 t; bei höheren pH-Werten sinkt die Selektivität noch stärker durch steigende Building von 1,3-Disulfonatopropan; andere stellungsisomere Strukturen wurden mittels 13C-NMR-Spektroskopie ausgeschlossen. Werden das Allylsulfonat oder das Methallylsulfonat erfindungsgemäss anstatt mit einer katalytischen Menge von 1 bis 8 mol-% mit einem Moläquivalent eines Alkali- oder Ammoniumperoxodisulfats in wässriger Lösung zur Umsetzung gebracht, so entstehen Propan1,2,3-trisulfonsäure bzw. 2-Methylpropan-1,2,3trisulfonsäure oder deren Salze: EMI7.1 <tb> 2 <SEP> = <SEP> CCR) <SEP> - <SEP> 2G) <SEP> + <SEP> 2 <SEP> HS03 <SEP> <SEP> + <SEP> S2082 <SEP> pH-Wert <SEP> 2,0 <SEP> bis <SEP> 4 > 0 <tb> <SEP> SO3 <tb> <SEP> CH2 <SEP> - <SEP> C(R) <SEP> CH, <SEP> - <SEP> 2 <SEP> CH2 <tb> <SEP> SO <SEP> <SEP> SO <SEP> (3 <SEP> 1 <SEP> + <SEP> 2 <SEP> HSO4(3 <tb> Zweckmässig verfährt man erfindungsgemäss so, dass man das Allylsulfonat - beispielsweise grosstechnisch hergestelltes Natriumallylsulfonat - und das Hydrogensulfit im Molverhältnis 1: :2 in Wasser löst, einen pH Wert von 2,0 einstellt und unter Rühren das Peroxodisulfat einträgt, wobei sich die fortschreitende Reaktion durch rasche Erwärmung des Reaktionsgemisches zu erkennen gibt, das dabei bis zum Sieden kommen kann. Die überraschende Disulfonierung der C=C Doppelbindung erfolgt rasch und in quantitativer Ausbeute. Die Einheitlichkeit des Umsetzungsproduktes sowie die Vollständigkeit des Umsatzes des eingesetzten Allylsulfonats lassen sich NMR-spektrometrisch einfach nachweisen. Die Reaktion ist spezifisch an die Anwesenheit von Peroxodisulfat gebunden. Andere Perverbindungen, z. B. Wasserstoffperoxid oder Perborate, lösen keine vergleichbare Reaktion aus, sondern oxidieren lediglich die Sulfite zu Sulfaten. Es ist jedoch möglich, Peroxodisulfat und andere Oxidationsmittel in Kombination einzusetzen, derart, dass dann weniger als 1 Moläquivalent Persulfat benötigt wird, um 1 mol Allylsulfonat in das Propantrisulfonat zu überführen. Als kombinierbare Oxidationsmittel eignen sich insbesondere Wasserstoffperoxid, Chlor,.Chlorat und Bromat. Infolge Gleichgewichtseinstellung zwischen gebildetem Hydrogensulfat und Propantrisulfonat bzw. 2-Methylpropantrisulfonat liegt im Reaktionsgemisch nach vollständigem Umsatz überwiegend Propan-1,2,3trisulfonsäure bzw. 2-Methylpropan-l ,2,3-trisulfon- säure vor, so dass die erhaltene Reaktionslösung für viele Zwecke ohne weitere Aufarbeitung verwendet werden kann. Neutralisation der Reaktionslösung mit beliebigen Basen liefert die Propan-1,2,3-trisulfonate oder 2-Methylpropan-1,2,3-trisulfonate. Mit dem erfindungsgemässen Verfahren ist damit die Gewinnung einer formelreinen mehrbasigen Propansulfonsäure möglich, welche bisher noch nicht frei von anderen Propansulfonsäuren erhalten werden konnte (s. hierzu Beispiel 8, das dem Stand der Technik nachgearbeitet wurde). Ausführungsbeispiele Die in den nachfolgenden Beispielen aufgeführten 13C-NMR-Spektren wurden in D20 gemessen, als externer Standard diente Tetramethylsilan (TMS). Die Zahlen angaben an den C-Atomsymbolen der Strukturformeln entsprechen den chemischen Verschiebungen in ppm. Beispiel 1 a) Trinatriumsalz von 1,3-Disulfonato-2 sulfinatopropan 200 g (1 mol) eines 72-%igen technischen Natriumallylsulfonats mit einem Gehalt von 25 % NaCl und 3 % Na2S04 werden unter Rühren in eine Mischung aus 618,5 g (2,1 mol) 35,33-tiger technischer Natriumhydrogensulfitlösung (Fe2+-Gehalt 8 mg/l) und 150 g Leitungswasser eingetragen. Nach Einstellung eines pH-Wertes von 2,1 durch Zusatz von 17 g konz. Salzsäure initiiert man die Reaktion durch Zusatz einer Lösung von 4,56 g (2 mol-t) Ammoniumperoxodisulfat in 10 g Wasser. Beginnend bei 20 "C steigt die Temperatur des Reaktionsgemisches an, erreicht nach 30 Sekunden 50 "C, nach 60 Sekunden 53 "C und nach 90 Sekunden 53,5 OC als Maximum, wonach die Umsetzung beendet ist. Der Umsatz ist quantitativ, wie durch jodometrische Bestimmung des Restsulfits und durch bromatometrische Bestimmung des Sulfinats in salzsaurer Lösung belegt werden kann. Aufgrund des Fe 2+ -Gehaltes der technischen Chemikalien wird sofort nach Initiatorzugabe die rote Farbe des Fe -Sulfinats beobachtet; diese Färbung kann im fertigen Reaktionsprodukt entweder durch Zusatz entfärbender Komplexbildner, z. B. Dimethylaminomethanbisphosphonsäure, oder durch Ein stellen eines pH-Wertes um 7 und Oxidation des Fe zu Fe3+, welches dann als Eisen(III)hydroxid ausgefällt und durch Filtration abgetrennt werden kann, beseitigt werden. Ein von der Reaktionslösung aufgenommenes 13C-NMR-Spektrum beweist das Vorliegen einer symmetrischen Struktur: EMI10.1 b) Trinatriumsalz von 1,3-Disulfonato-2 sulfinatopropan Zu einer Lösung von 2582,5 g (10,1 mol) einer 40,7- igen technischen Natriumhydrogensulfitlösung mit einem Eisengehalt von 60 mg/l werden 1000 g (5 mol) 72-gOiges technisches Natriumallylsulfonat unter Rühren zugefügt. Die erhaltene Suspension wird mit 55 g konz. Salzsäure versetzt, wobei sich der pH-Wert der Lösung auf 2,3 erniedrigt. Man gibt auf einmal 24 g ( 2 mol-0-0) feingepulvertes Natriumperoxodisulfat unter Rühren hinzu, wobei sich die Reaktionslösung sofort blutrot färbt und homogenisiert. In 40 Sekunden erhöht sich die Temperatur der Lösung von 31 auf 70 "C, wonach die Umsetzung quantitativ ist. Lässt man nun die Reak tionslösung unter Rühren auf etwa 50 "C abkühlen, beginnt bereits die Auskristallisation des farblosen Trinatriumsalzes des 1,3-Disulfonato-2sulfinatopropans. Nach weiterem Abkühlen auf Raumtemperatur kann so in einer Ausbeute von ca. 75 % reines Sulfinat abgetrennt werden. Beim Aufbewahren im Kühlschrank lässt sich die Ausbeute an kristallinem Produkt noch erhöhen. Das Trinatriumsalz lässt sich aus Wasser umkristallisieren. Beispiel 2 Trinatriumsalz von 1 ,3-Disulfonato-2-sulfinato- propan-neben dem Dinatriumsalz von 1,3-Disulfonatopropan Man verfährt wie in Beispiel 1a und 1b beschrieben, jedoch beim pH-Wert 5. Die Einstellung des pH-Wertes erfolgt durch Zugabe von Natronlauge zur Allylsulfonat/Hydrogensulfit-Lösung bzw. -Suspension. Hierbei tritt in verstärktem Masse (ca. 50 t) das Dinatriumsalz des 1,3-Disulfonato .propans auf, dessen Bildung NMR-spektroskopisch belegt wurde. 13C-NMR-Spektrum: EMI11.1 Beispiel 3 Trinatriumsalz von 1 ,3-Disulfonato-2-sulfinato- 2-methylpropan neben dem Trinatriumsalz von 1,2,3 Trisulfonato-2-methylpropan und dem Dinatriumsalz von 1,3-Disulfonato-2-methylpropan 7,9 g (50 mmol) Natriummethallylsulfonat (aus Wasser umkristallisiertes, einheitliches Produkt mit den 13C-NMR-Signalen bei 138,5 ppm (C); 119,4 ppm (CH2=); 60,4 ppm (CH2-S03% und 23,4 ppm (-CH3)) werden unter Rühren in 10,6 g Leitungswasser gelöst, mit 30,9 g (105 mmol) 35,33-aiger technischer Natriumhydrogensulfitlösung gemischt (pH-Wert der Mischung 4,0) und auf einmal mit 0,57 g (5 mol-%) kristallinem Ammoniumperoxodisulfat versetzt. Beginnend bei 23 "C steigt die Temperatur des Reaktionsgemisches (1 mol Natriummethallylsuifonat pro kg der Mischung) an, erreicht nach 40 Sekunden 42 OC und nach 70 Sekunden 50 "C als Maximum, wonach die Umsetzung beendet ist. Ein von der neutralisierten Reaktionslösung aufgenommenes 13C-NMR-Spektrum zeigt folgende Produktzusammensetzung: Hauptprodukt: EMI12.1 und EMI13.1 Spuren: EMI13.2 Beispiel 4 Trinatrium-propan-l,2,3-trisulfonat aus Natriumallylsulfonat In einen mit Rührer, Rückflusskühler, Tropftrichter und Thermometer ausgerüsteten Sulfierkolben werden zunächst 200 g (1 mol) 72-%iges technisches Natriumallylsulfonat mit einem Gehalt von 25 % NaCl und 3 t Na2S04, 200 g Wasser und 35 g 37-%ige Salzsäure miteinander vermischt, wobei sich der grösste Teil des Allylsulfonats auflöst. Dann fügt man 533,6 g (2 mol) 39-%ige technische wässrige Natriumhydrogensulfitlösung mit einem Eisengehalt von 9 mg/mol Lösung hinzu und erhält eine homogene, fahlgelbe Lösung, deren pH-Wert 2,0 (Glaselektrode) beträgt. Zu der so vorbereiteten Startlösung dosiert man eine 40-%ige wässrige Natriumperoxodisulfatlösung, die aus 238,1 g (1 mol) Natriumperoxodisulfat und 357,15 g Wasser bereitet wird, in dem Masse hinzu, dass sich die reagierende Lösung in etwa 2,5 Minuten, beginnend bei Raumtemperatur, zum Sieden erwärmt. Man setzt die Zugabe der Peroxodisulfatlösung so zügig fort, dass die Reaktionswärme leicht durch Siedekühlung abgeführt werden kann, wofür nochmals 1,5 Minuten benötigt werden. Zu Beginn der Peroxodisulfatzugabe färbt sich die reagierende Lösung unter zunehmender Erwärmung blutrot, hellt sich dann mit fortschreitender Zugabe allmählich auf und ist, nachdem etwa 80 t zudosiert sind, fast farblos und zum Schluss fahlgrün bis gelb. Die folgende Obersicht zeigt den zeitlichen Verlauf der exothermen Reaktion während der Zudosierphase des Oxidationsmittels: Zeit (s) 0 45 75 120 150 t80 240 Temp. (OC) 22 40 60 80 96 104 104 Nach Neutralisation der stark sauren Reak tionslösung mit 33-tiger Natronlauge flockt das durch Einsatz technischer Chemikalien eingebrachte Eisen als Eisen(III)hydroxid aus und kann zusammen mit dem grössten Teil des Natriumsulfathydrats abfiltriert werden Ein vom farblosen Filtrat aufgenommenes 1H- bzw. 13C-NMR-Spektrum bestätigt die quantitative und selektive Umwandlung des Allylsulfonats in das Propantrisulfonat. 1 3C-NMR-Spektrum: EMI15.1 Beispiel 5 Trinatrium-propan-l,2,3-trisulfonat Dieses Beispiel soll die Eignung von Oxidationsmittelkombinationen veranschaulichen. Nach Beispiel 4 wird eine homogene Startlösung vom pH-Wert 2 hergestellt und auf einmal mit 11,9 g (5 mol-t) feingepulvertem Natriumperoxodisulfat versetzt. Das Peroxodisulfat löst sich schnell auf, und die reagierende Lösung erwärmt sich innerhalb von 2 Minuten von Raumtemperatur auf 56 "C. Nun dosiert man im Verlauf von 3 Minuten 107,7 g (95 mol-t) 30-tiges Wasser stoffperoxid hinzu, wobei sich die Lösung weiter bis zum Sieden erwärmt, und die Reaktionswärme durch Siedekühlung abgeführt wird..Zum Schluss der Peroxidzugabe ist die Reaktionslösung praktisch farblos und siedet bei 105 "C. Die folgende Obersicht zeigt den zeitlichen Verlauf der-exothermen Reaktion während der Zudosierungsphase der Oxidationsmittel. Zeit (min) O 1 2 2,5 3 3,5 5 Temp. ("C) 22 52 56 65 90 104 105 Nach der Neutralisation der sauren Reaktionslösung mit 86 g 33-%iger Natronlauge flockt wenig EisentIII)hydroxid aus. Die NMR-Spektren des farblosen Filtrats zeigen, dass die erhaltene Reaktionslösung reines Propantrisulfonat enthält. Durch Einengen der wässrigen Lösung zur Trockne kann das Trisulfonat neben den anorganischen Salzen kristallin erhalten werden. Eine Abtrennung von den Begleitsalzen gelingt durch Umkristallisation aus Wasser. Durch Kationenaustausch lässt sich die freie Propan-1,2,3-trisulfonsäure als fast farbloses, viskoses Öl erhalten. Beispiel 6 Trinatrium-2-methylpropan-1,2,3-trisulfonat neben Dinatrium-2-methylpropan-1,3-disulfonat Aus 7,9 g (50 mmol) Natriummethallylsulfonat (aus Wasser umkristallisiertes, einheitliches Produkt mit den Ú C-NMR-Signalen bei 138,5 ppm CC); 119,4 ppm (CH2=); 60,4 ppm (CH2.S03Y) und 23,4 ppm (-CH3)), 10,6 g Leitungswasser und 30,9 g (105 mmol) 35,33-%iger technischer Natriumhydrogensulfitlösung wird eine homogene Mischung vom pH-Wert 4 hergestellt und nach Beispiel 5 mit 5 mol-% Natriumperoxodisulfat und 95 mol-g 30-%igem Wasserstoffperoxid umgesetzt. Ein von der neutralisierten Reaktionslösung angefertigtes 13C-NMR-Spektrum zeigt folgende Produktzusammensetzung: Hauptprodukt EMI17.1 Beispiel 7 Trinatrium-propan-l,2,3-trisulfonat neben Dinatriumpropan-1,3-disulfonat Dieses Beispiel soll die Tatsache demonstrieren, dass die Selektivität der ablaufenden Reaktion abnimmt, also keine einheitlichen Reaktionsprodukte erhalten werden, wenn der pH-Wert der homogenen Startlösung auf Werte > 2 eingestellt werden. Man löst 1 mol 72-%iges technisches Natriumallylsulfonat in 2 mol 39-%iger Natriumhydrogensulfitlösung auf. Setzt man nun diese Mischung, deren pH-Wert 4,8 (Glaselektrode) beträgt, nach der in Beispiel 4 oder 5 beschriebenen Arbeitsweise mit einem Peroxodisulfat oder einer Peroxodisulfat/Wasserstoffperoxid-Kombination um, so werden neben Propan-1,2,3-trisulfonat beträchtliche Mengen Propn-1,3-disulfonat erhalten, wie 13 1 H- bzw. C-NMR-spektrometrisch nachgewiesen werden konnte. Wählt man jedoch eine Arbeitsweise, die es gestattet, Reaktionsbedingungen bei pH-Werten > 7 zu realisieren, wie dies beispielsweise in der DD-PS 154 443 beschrieben ist, gelingt es, Natriumallylsulfonat selektiv und quantitativ in Propan-7,3-disulfonat umzuwandeln. 13C-NMR-Spektrum des Dinatrium-propan-1,3- disulfonats: EMI18.1 Vergleichsbeispiel Trinatrium-propan-1,2,3-trisulfonat aus 1,2,3-Tribrompropan Das Ú C-NMR-Spektrum eines aus 1,2,3-Tribrompropan und Natriumsulfit nach W. D. Roll und G. E. Cwalina, J. Amer. Pharm. Assoc. 46 (1957) 578 hergestellten Umsetzungsprodukte zeigt, dass es sich nicht um ein einheitliches Produkt, sondern um ein Gemisch mehrerer Propansulfonate handelt, von denen das Trinatrium-propan-1,2,3trisulfonat nur ein untergeordneter Bestandteil ist. Das für den Versuch verwendete 1,2,3-Tribrompropan war ein einheitliches Produkt mit 13C-NMR-Signalen bei 48,3 ppm und 35,0 ppm. 13C-NMR-Spektren des erhaltenen Produktgemisches in ppm: 137,6; 130,9; 59,2; 55,2; 54,4; 52,7; 51,2; 41,2; 21,8. Neben Propan-1,2,3-trisulfonat (55,2; 52,7) und weiteren nicht identifizierten Bestandteilen konnten Propan-1,3-disulfonat (51,2; 21,8) und Propen-1,3disulfonat (137,6; 130,9; 59,2) erkannt werden.

Claims: Patentansprüche 1. Mehrbasige Propansulfonsäuren der Formel I, EMI20.1 in der bedeuten: X SO2 - oder SO3 +, R Wasserstoff oder Methyl, M gleic-he oder verschiedene Kationen und n die Wertigkeit der Kationen. 2. Mehrbasige Propansulfonsäuren der Formel I nach Anspruch f, in der M ein einwertiges Kation (n = 1) bedeutet. 3. Mehrbasige Propansulfonsäuren der Formel I nach An spruch 1 oder 2, in der M ein einwertiges N-haltiges Kation (n = 1) bedeutet. 4. Mehrbasige Propansulfonsäuren der Formel I nach An spruch 3, in der M NH4 (3 oder ein Alkylammoniumion bedeutet. 5. Mehrbasige Propansulfonsäuren der Formel I nach Anspruch 1 oder 2, in der M H0 oder Metallkationen, wie Na 63 oder K 03, bedeutet. 6. Verfahren zur Herstellung der mehrbasigen Propan sulfonsäuren der Formel I nach einem der Ansprüche 1 bis 5, gekennzeichnet durch Umsetzung von Alkalioder Ammoniumallylsulfonaten oder entsprechenden Methallylsulfonaten der Formel II, EMI21.1 mit R, M und n wie in Anspruch 1 mit der mindestens zweifachen molaren Menge eines Alkali- oder Ammoniumhydrogensulfits in Anwesen heit eines Alkali- oder Ammoniumperoxodisulfats, gegebenenfalls in Kombination m-it anderen Oxida tionsmitteln, in wässriger Lösung bei Raumtemperatur im pH-Wertbereich von 1,5 bis 4,0. 7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Alkali- oder Ammoniumperoxodisulfat in katalytischer Menge von 1 bis 8 mol, bezogen auf das eingesetzte Allylsulfonat oder Methallylsulfonat, zugegeben wird. 8. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Alkali- oder Ammoniumperoxodisulfat allein in einer Menge von einem Moläquivalent oder in Kombination mit anderen Oxidationsmitteln unter Verfügbarkeit von zwei Oxidationsäquivalenten, be zogen auf das eingesetzte Allylsulfonat oder Methallylsulfonat, zugegeben wird. 9. Verfahren nach Anspruch 6 oder 8, dadurch gekennzeich net, dass als in Kombination mit Peroxodisulfat einge setzte Oxidationsmittel Chlor oder Chlor abgebende Stoffe, Chlorat, Bromate oder Wasserstoffperoxid eingesetzt werden. 10. Hydrotrope Zusammensetzungen, gekennzeichnet durch mindestens eine mehrbasige Propansulfonsäure der Formel I nach einem der Ansprüche 1 bis 5.

Inventors: BALLSCHUH, DETLEF, DR. DIPL.-CHEM., OHME, ROLAND, DR. DIPL.-CHEM., RUSCHE, JOCHEN, DR. DIPL.-CHEM., SEIBT, HORST, DR. DIPL.-CHEM.
Applicants: AKADEMIE DER WISSENSCHAFTEN DER DDR
Application year: 1985
Main classification: C07C143
IPC codes: C07C309, C07C313