POROUS GAS ELECTRODE

Abstract: 1. Porous gas electrode, in particular for electrolyzers and fuel cells, which is based on polytetrafluoroethylene-bound Raney nickel structure, characterized in that it is a foil formed by rolling a dry mixture of polytetrafluoroethylene and a Raney nickel powder protected against atmospheric oxidation together with a woven nickel gauze.

Description: Poröse Gaselektrode Die Erfindung betrifft eine poröse Gas-, insbesondere Wasserstoffelektrode, geeignet für Elektrolyseure und Brennstoffelemente, welche aus einer durch Polytetrafluoräthylen gebundenen Raneynickelstruktur besteht, sowie ein Verfahren zur Herstellung dieser Elektrode. Wasserstoffelektroden, die als Katalysator für die anodische Wasserstoffreduktion Raneynickel enthalten, sind bislang so gut wie ausschliesslich Erzeugnisse einer Pulvermetallurgie geblieben, denn gerade für die Herstellung von porösen Körpern mit grosser innerer Oberfläche hatten sich pulvermetallurgische Verfahren als besonders geeignet gezeigt. Eine bekannte und namentlich in Niederdruck-Knallgaszellen viel verwendete Elektrodenausführung ist die Doppelskelett-Katalysator-Elektrode (DSK) gemäss DE-PS 1 019 361. Sie besteht aus einem metallischleitenden Stützgerüst, gewöhnlich ein zusammengesintertes oder heissverpresstes Nickelpulver, in welches hochaktive Katalysatorkörner aus Raneynickel eingelagert sind. Den Vorteilen einer solchen Elektrode, die sich - materialbedingt - in einer grossen mechanischen Festigkeit sowie in hoher metallischer, thermischer und elektrischer Leitfähigkeit äussern, steht der Nachteil des gewichtsaufwendigen und elektrochemisch inaktiven Sinterträgers gegenüber. Auch volumenmässig kann die relativ grosse Stützgerüstmasse ein erheblicher Ballast sein, wenn sich das Anwendungsgebiet der Elektrode z.B. auch auf alkalische Akkumulatoren erstrecken soll und sie dort als negative Elektrode ein möglichst gutes Speichervermögen für Wasserstoff aufweisen muss. Aus den eben genannten Gründen wäre die auf das Volumen bezogene Wasserstoffkapazität dann nicht sehr günstig. Um hier Abhilfe zu schaffen, ist bereits eine Elektrode aus der US-PS 3.409.474 bekannt, die aus einem porösen Körper aus einem Thermoplasten mit eingearbeiteten Raneymetall besteht, wobei im Falle der Verwendung dieser Elektrode in Brennstoffelementen ein geeignetes Thermoplast u.a. Polytetrafluoräthylen ist. Das Betriebsverhalten der bekannten Elektrode liess jedoch noch Wünsche offen, so dass die Aufgabe bestand, Massnahmen zu ergreifen, durch welche eine gesteigerte mechanische Robustheit und eine bessere Strombelastbarkeit sichergestellt werden können. Die Aufgabe wird erfindungsgemäss dadurch gelöst, dass sie eine Folie ist, die durch Zusammenwalzen einer Trockenmischung aus Polytetrafluoräthylen und Raneynickelpulver mit einem Nickelgewebenetz gebildet ist. Der Aufbau der erfindungsgemässen Gaselektrode wird im folgenden anhand des Herstellungsprozesses näher erläutert. Die Grundmaterialien, Polytetrafluoräthylen (fortan PTFE) und Raneynickelpulver in konservierter Form, werden zunächst unter Verwendung eines speziellen Schaufelmischers trocken gemischt, wobei der Gewichtsanteil des PTFE an der Trockenmischung 2 bis 12%, vorzugsweise etwa 5 bis 8% beträgt. Da gewöhnliches Raneynickel, welches aus einer heterogenen Ni/Al-Legierung durch Herauslösen des Aluminiums mittels starker Alkalilauge hervorgeht, wegen der Aufnahme des dabei entstehenden Wasserstoffs in das Nickel-Gitter pyrophor ist und eine Montage von Zellen oder Batterien, deren Elektroden einen solchen Katalysator enthalten, nur unter Luftabschluss durchgeführt werden kann, ist für das erfindungsgemäss einzusetzende Raneynickel eine Konservierung gegen Luftoxidation vorgesehen, die eine gefahrlose Verarbeitung sichert. Zu diesem Zweck wird das Katalysator-Pulver nach dem Aktivieren entweder im alkalisch-wässrigen Milieu belassen und einer gezielten anodischen Oxidation unterworfen oder es wird nach vorhergehender Wäsche und eventueller Aceton-Trocknung der Einwirkung von H2O2, von Halogensauerstoffsäuren oder Luft ausgesetzt. Es besteht somit die Auswahl zwischen einer elektrochemischen und einer chemischen Konservierung. Einzelheiten der praktischen Durchführung können der Zeitschrift Chemie Ingenieur-Technik 40 (1968), Heft 4, Seiten 176-180 (H.H. v. Döhren, A. Kalberlah: Raney-Nickel als Katalysator in galvanischen Brennstoffzellen) entnommen werden. Bei besagtem speziellen Mischer rotieren Schaufeln, die an den gegenüberliegenden Enden einer motorgetriebenen Welle befestigt sind, mit einer Geschwindigkeit von ca. 80 Ulmin in zwei parallelen Ebenen innerhalb eines liegenden zylindrischen Gehäuses, dessen Zylinderachse mit der Schaufelwelle zusammenfällt. Eine zweite motorgetriebene Welle, die senkrecht zur Schaufeiwelle und zwischen den Rotationsebenen der Schaufeln angeordnet ist, trägt einen Schneidkopf aus scharfen Messern und rotiert mit extrem hoher Geschwindigkeit. Die Messer können dabei eine Umfangsgeschwindigkeit von ca. 25m/sec oder mehr erreichen, wenn man davon ausgeht, dass sie einen Durchmesser bzw. eine Länge von ca. 150 mm besitzen und die Tourenzahl des Motors ca. 3000 U/min beträgt. Unter diesen Voraussetzungen treffen die Schneidkanten der Messer auf die Mischungsteilchen mit derartiger Intensität, dass die noch vorhandenen PTFE Agglomerate gecrackt werden und die Spaltstücke sich auf dem Raneynickel niederschlagen . Die Aussenbezirke der Katalysatorkörner werden somit von einem feinmaschigen hydrophoben Netzsystem des PTFE überzogen. Die Weiterverarbeitung der fertigen Mischung erfolgt in einer Pulverwalze, wobei die lose geschüttete Aktivmasse zu einer Folie von ca. 0,2 mm Dicke zusammengewalzt wird. Hierbei bewirkt das erwähnte PTFE-Netzsystem eine Haftung der Katalysatorpartikel untereinander. Gleichzeitig bildet dieses hydrophobe Netzsystem jedoch auch die Kanäle zum Transport des Gases aus, während die hydrophil verbleibenden Innenbezirke der Katalysatoren den Elektrolyten aufsaugen. Es entstehen auf diese Weise stromliefernde Dreiphasengrenzen in den Nahbereichen der Porenmündungen der Katalysatorporen zum Gas hin. Dabei korrespondieren die Katalysatorkörner untereinander, indem sie ein zusammenhängendes System von elektrolytführenden Poren und ausserdem elektronisch leitenden Wegen bilden, in welchem der Elektrolyt strömungsfähig ist. Die Raneynickel-PTFE-Folie wird dann in einem zweiten Walzenstuhl mit einem synchron zugeführten Nickelgewebenetz zusammengewalzt. Das Nickelnetz besitzt eine Maschenweite von beispielsweise 0,224 mm und eine Dicke von 0,1 mm. Es gewährleistet den Elektronentransport über weite Strecken entlang der dünnen hydrophil-hydrophoben Elektrodenschicht. Besonders vorteilhaft ist es, wenn dem netzarmierten Folienband noch eine poröse hydrophobierende PTFE-Schicht aufgewalzt ist, wie es im allgemeinen auch der Schichtenstruktur von Luftsauerstoffelektroden entspricht. Die komplette Wasserstoffelektrode gemäss der Erfindung erreicht damit eine Gesamtdicke von etwa 0,5 mm. Beispiel: Von einem Gesamtgewicht der Wasserstoffelektrode von 1,95 kg/m2 entfallen etwa 0,32 kg/m2 auf die PTFE-Schicht, 1,18 kg/m2 auf die PTFEgebundene Raneynickel-Schicht und 0,45 kg/m2 auf das Nickelgewebenetz. Die PTFE-gebundene Raneynickel-Schicht besteht zu 1,12 kg/m2 aus Raneynickel und zu 0,06 kg/m2 aus PTFE-Pulver. Zur Ermittelung des elektrischen Verhaltens der erfindungsgemässen Wasserstoffelektrode wurden die anodische und die kathodische Strom-Spannungs Kennlinie im Temperaturbereich um 700C aufgenommen. Zu diesem Zweck wurden aus dem Folienmaterial kreisförmige Elektroden ausgestanzt und mit einer offenen, zum Elektrolyten hinweisenden Oberfläche von 6 cm2 in Plexiglashalterungen mit einer rückwärtigen Gaszuführung eingebaut. Zur Reaktivierung des konservierten Raneynickels wurden die Elektroden zunächst durch entsprechende kathodische Polarisierung auf das H2 -Potential (alkalische Lösung) gebracht und leicht über Zimmpertemperatur erwärmt. Der Betriebsdruck, der im allgemeinen einem Überdruck von lem Ws (Wassersäule) entsprach, konnte bei 7000 bis zu 7 cm Ws ansteigen, ohne dass Gasblasen aus der elektrolytseitigen Oberfläche austraten. In Figur 1 ist die anodische Kennlinie A (H2-Auflösung) bei 7000 und die kathodische Kennlinie K (H2 Abscheidung) bei 750C dargestellt. Aufgetragen ist die Polarisation Ay(mV) als Funktion der Stromdichte j (mA/cm2). Während bei der Funktion als Anode keine Gasblasen aus der Elektrode heraustreten, findet in der Kathodenfunktion auch eine Abscheidung an der elektrolytseitigen Fläche statt, d.h. es bilden sich dort Blasen, aber ein grosser Teil des Gases wird auch auf der Gasseite gegen den Überdruck von 1 cm Ws abgegeben. Sowohl die anodische als auch die kathodische Kennlinie zeigen bis zu 200 mA/cm2 lineares Verhalten zwischen Polarisation und Stromdichte. Oberhalb von 200 mA/cm2 weichen die Messwerte bei der anodischen Belastung zu höheren Polarisationen ab, während die kathodischen Abscheidungswerte noch linear weiterverlaufen. Das Verhalten der Elektrode ist also in beiden Richtungen quasi ohmisch. Dies lässt vermuten, dass innerhalb der Elektrodenpolarisation infolge des notwendigen Eindringens des Stromes in das mikroporöse System der Katalysatoren auch ein erheblicher Anteil von Elektrolytwiderstand steckt. Dieser Elektrolytwiderstand ist aber ein nicht vermeidbarer Polarisationsanteil der Elektrode. Dass er sich bei der erfindungsgemässen Elektrode dennoch in minimalen Grenzen hält, zeigt die folgende Betrachtung. Rechnet man nämlich aus der Steigung den entsprechenden Flächenwiderstand aus, der sich auch als Polarisationswiderstand ergibt, wenn man die Polarisation t snin mV durch die Stromdichte j in mA/cm2 dividiert, so findet man für die anodische Reaktion bei 700C einen Widerstand von 0,31 ±1 cm2, hingegen für die Abscheidung bei 750C einen Widerstand von 0,2±1cm 2 Da aufgrund von Leitfähigkeitsmessungen an Kalilauge für eine 6 -12n Lauge bei 700C ein spezifischer Widerstand von rund 1 ncm anzusetzen ist, bedeutet dies, dass der Flächenwiderstand der H2-Elektrode dem Widerstand einer 2-3 mm dicken Elektrolytschicht entspricht. Mann kann etwa damit rechnen, dass 50% des Elektrodenvolumens in den feinen Poren des Raneynickels vorliegen. Der Querschnitt der elektrolytführenden Poren erfüllt also höchstens 50% der vorhandenen Elektrodenquerschnittsfläche. Ausserdem aber macht der Strom innerhalb der Katalysatorporen einen Umweg entsprechend dem Umwegfaktor, für den man Werte in der Gegend von 2 annehmen kann. Dies bedeutet dann, dass nach roher Abschätzung der Widerstand einer Elektrodenschicht der Dicke d, wenn sie als Diaphragma vom Strom durchflossen wird, midestens um den Faktor 4 grösser ist als der Widerstand einer Elektrolytschicht der Dicke d. Da die erfindungsgemässe Elektrode ca. 0,5 mm dick ist, muss man erwarten, dass sie einen Diaphragmenwiderstand hat, der mindestens gleich dem Widerstand einer 4mal so dicken, d.h. etwa 2 mm dicken Elektrolytschicht ist. Dieser Wert korrespondiert recht gut mit den aus der Steigung der anodischen und der kathodischen Kennlinie berechneten Werten des Flächenwiderstandes. Verfahrenstechnische Anwendungsmöglichkeiten der erfindungsgemässen Elektrode bestehen in der Brennstoffzellentechnik und in der Elektrolysetechnik zumindest für die H2- und O#-Entwicklungsseite; daneben können derartige Elektroden in elektrodialytischen Prozessen mit H2/H2-Zellen eingesetzt werden, d.h. in all den Fällen, in denen bisher eine Elektrolyse mit der Elektrodialyse verbunden ist. Die Elektrolyse ist dabei ein im wesentlichen energieverzehrender Prozess; abgesehen davon, dass die Knallgasentstehung in vielen Fällen anlagetechnisch unerwünscht ist. In der Batterietechnik bietet sich eine Verwendung der erfindungsgemässen Elektrode als H2-Verzehrelektrode an. Damit verbindet sich die Möglichkeit, statt eines 02-Verzehrzyklus einen H2-Verzehrzyklus einzuführen. Der H2 Verzehrzyklus hat den Vorteil, dass er im allgemeinen den Volladungszustand der Zellen garantiert. Deshalb sind früher schon Vorschläge über den Einsatz von H2-Verzehrelektroden in alkalischen Zellen des Ni/Cd-Typs gemacht worden. Mit der neuen Wasserstoffelektrode steht jedoch eine äusserst preisgünstige Version zur Verfügung, mit der die Lösung dieser Aufgabe verfolgt werden kann. Eine besonders vorteilhafte verfahrenstechnische Anwendung der neuen Elektrode liegt in der Nitratbeseitigung aus der Fällauge der Sinterelektrodenfertigung. Eine mit H2 versorgte H2-Elektrode würde die Nitratreduktion zum Ammoniak bewerkstelligen können, ohne dass sie mit der Zuführung von elektrischer Energie verbunden wäre. Die Reaktion verläuft praktisch im Rahmen eines Kurzschlussele mentes. Verfahrenstechnisch würde dies bedeuten, dass jeweils zwei H2-Elektroden gasseitig zusammengeschlossen einen H2-Raum bilden, während die elektrolytseitigen Oberflächen zweier Elektroden einen von der Regenerierungslösung durchflossenen Raum bilden. Man erhält also eine Anordnung, die in etwa der Anordnung eines Rekonzentrators in der periodischen Folge von Gasräumen und Elektrolyträumen entspricht. Die Abführung der Reaktionswärme wird man in jedem Fall über den Elektrolytkreislauf vornehmen, während für die Ammoniakentsorgung aus dem H2 ein H2-Kreislauf mit einer Waschvorrichtung vorzusehen ist. Die H#-Versorgung kann sowohl aus H2-Flaschen als auch aus einem Ammoniakspalter bestehen. Falls ein grosser Teil des gebildeten Ammoniaks in den H2-Kreislauf gelangt, so ist die verfahrenstechnische Weiterverwendung des gebildeten Ammoniaks nach dem Passieren eines Ammoniakspalters eine weitere Möglichkeit zur Optimierung des Verfahrens. Ein weiteres Feld für den Einsatz der neuen Elektrode sowohl als H2-Anode als auch als H2-Kathode bieten die Prozesse der Elektrodenformation im alkalischen Milieu. Schliesslich besteht für die erfindungsgemässe Elektrode eine Einsatzmöglichkeit in Wasserstoff/Sauerstoff-Zellen für Elektrolyse und Rekombination, die mit einer erzwungenen Elektrolytströmung arbeiten. Bei diesen bekannten Zellen wird durch Bewegung oder Spülung des Elektrolyten dafür gesorgt, dass elektrolytseitig entstehende Diffusions- bzw. Konzentrations-Polarisationen auf ein Mindestmass begrenzt werden. Die Zuführung der Reaktionsgase erfolgt von den Elektrodenrändern her. Der Aufbau derartiger Zellen ist nach DE-PS 14 96 241 charakterisiert durch die Parallelschaltung dicht aufeinanderliegender H2- und O2-Elektroden mit zwischengeschalteten feinporigen Diaphragmen, die durch totale Elektrolyterfüllung die H2- und 02-Elektroden gasmässig und elektrisch voneinander trennen. Innerhalb der Elektroden ist ebenfalls ein feinporiges, elektrolytdurchzogenes Kapillarsystem vorhanden, wobei sich bei den herkömmlichen DSK-Elektroden Systeme mit grösseren und kleineren Poren durchdringen und in dem gröberen Porensystem wegen seines kleineren Kapillardrucks vorzugsweise die jeweilige Gasphase vorliegt, mit welcher die Elektrode im Brennstoffzellenbetrieb versorgt und von welcher sie im Elektrolysebetrieb entsorgt wird. Die Versorgung mit Wasser (Elektrolysebetrieb) bzw. die Ausbringung von Reaktionswasser (Brennstoffzellenbetrieb) erfolgt durch die erwähnte Elektrolyt-Strömung (sog. Eloflux-Prinzip), die sich über das durchgehende feinporige, elektrolyterfüllte Porensystem vollzieht und durch den Aufbau eines relativ kleinen Druckgefälles zwischen den begrenzenden Diaphragmen eines solchen Elektrodenpaketes hervorgerufen wird. Gleichzeitig aber dienen diese Endräume, in denen der Elektrolyt schnell fliesst, der Abführung der Reaktionswärme, die im Falle der Elektrolyse nur sehr klein ist, doch im Falle der Brennstoffzelle bis zu 50% der Gesamtleistung ausmacht. Figur 2 zeigt den schematischen Aufbau einer elektrolytdurchstömten Brennstoffzelle 1, deren Wasserstoffelektroden von der erfindungsgemässen Art sind. Es entfallen hier sowohl bei den hydrophil-hydrophoben Wasserstoffelektroden 2 aus PTFE-gebundenem Raneynickel mit Nickelnetz 3 als auch bei den Sauerstoffelektroden 4, die herkömmlicher Technik entsprechen, die porösen hydrophobierenden PTFE-Deckschichten. An ihre Stelle treten die hydrophilen Diaphragmen 5 mit hohem Kapillardruck. Das kompakte Elektrodenpaket ist durch Netzeinlagen 6 gegen das Gehäuse 7 abgestützt. Der grosse Pfeil deutet die Richtung der Elektrolytdurchströmung quer zu der Stromrichtung der Gase an. Durch das hydrophobe gasleitende System innerhalb der neuen H2-Elektroden ist der Spielraum zwischen dem Kapillardruck in den elektrolyterfüllten Katalysatorporen und den gasgefüllten Poren noch erhöht gegenüber der früheren Zellenausführung.

Claims: Patentansprüche 1. Poröse Gaselektrode, insbesondere für Elektrolyseure und Brennstoff elemente, welcher eine durch Polytetrafluoräthylen gebundene Raneynickelstruktur zugrundeliegt, dadurch gekennzeichnet, dass sie eine Folie ist, die durch Zusammenwalzen einer Trockenmischung aus Poly tetrafluoräthylen und Raneynickelpulver mit einem Nickelgewebenetz gebildet ist. 2. Poröse Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Raneynickelpulver gegen Luftoxidation konserviert ist. 3. Poröse Elektrode nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, dass der Gewichtsanteil des Polytetrafluoräthylens an der Trocken mischung 2 bis 12%, vorzugsweise 5 bis 8%, beträgt. 4. Poröse Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass die netzarmierte Raneynickelschicht mit einer zusätzlich auf gewalzten porösen Polytetrafluoräthylen-Schicht versehen ist. 5. Verfahren zur Herstellung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass in einem Schaufelmischer eine Trockenmischung aus konserviertem Raneynickelpulver und Polytetra fluoräthylen hergestellt wird und die Mischungsteilchen der zusätzlichen Spaltwirkung schnell rotierender scharfer Messer eines Schneidkopfes ausgesetzt werden, dass die Trockenmischung mittels einer Pulverwalze zu einer dünnen Folie ausgewalzt wird und dass die Folie anschliessend in einem Walzenstuhl in ein Metallgewebe- oder Streckmetallband einge presst wird. 6. Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, dass die Umfangs geschwindigkeit der rotierenden Messer ca. 25 m/sec oder mehr beträgt. 7. Verwendung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 4, bei der elektrolytischen oder katalytischen Nitratbeseitigung aus wässrigen Lö sungen, insbesondere aus der Fällauge der Sinterelektrodenfertigung. 8. Verwendung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 4 als Wasserstoff-Verzehrelektrode. 9. Verwendung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 3 in Wasserstoff/Sauerstoff-Brennstoffzellen, die mit erzwungener Elektro lytströmung arbeiten. 10. Verwendung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 4 in Elektrodialysezellen als Wasserstoffanode und Wasserstoffkathode, wobei der durch die kathodische Abscheidung entstehende Wasserstoff der Anode zur elektrochemischen Auflösung zugeführt wird. 11. Verwendung einer porösen Elektrode nach den Ansprüchen 1 bis 4 in Elektrolysezellen als Wasserstoff- und Sauerstoffabscheidungselektrode.

Inventors: WINSEL, AUGUST, PROF. DR.
Applicants: VARTA BATTERIE AKTIENGESELLSCHAFT
Application year: 1984
Main classification: H01M4
IPC codes: H01M4, C25B11, H01M10