HIGHLY SOLUBLE CERIUM SULFATE

Abstract: 1. Ceric sulphate corresponding to the general overall formula Ce(SO4 )2 . xH2 SO4 . nH2 O (I) in which x and n are greater than or equal to 0 and smaller than or equal to 1 and having a solubility in water, expressed in g/l of cerium in the tetravalent state, of between 150 and 385 g/l and exhibiting an anhydrous Ce(SO4 )2 phase in its x-ray diagram.

Description: SULFATE CERIQUE TRES SOLUBLE La présente invention concerne de nouveaux sulfates cériques très solubles, leur procédé de fabrication et leurs applications. Le sulfate cérique existe sous deux formes : un sel anhydre Ce (S04)2 et un sel tétrahydraté Ce (S04)2, 4H2 O. On connait par ailleurs (G. Trofimov et J. Beloskoskov. Zh. Neorg. Khim 13 (1) 260 - 266 (1968) (M.P.) ltexistence d'un sulfate cérique acide de formule Ce (S04)2, H2S04. I1 existe des composés du cérium très solubles dans l'eau, c'est-à-dire qui peuvent former des solutions aqueuses de cérium contenant au moins une mole par litre de cérium. Ces solutions sont constituées généralement de nitrate cérique ou de nitrate cériammonique. La présence de nitrate s'avère toutefois gênante lorsque ces produits sont utilisés notamment en catalyse ou en synthèse organique, c'est la raison pour laquelle le sulfate cérique peut avantageusement remplacer ces produits. Toutefois, ce sel présente l'inconvénient d'être beaucoup moins soluble dans l'eau que les nitrates. La présente invention a pour but de fournir un nouveau sulfate cérique dont la solubilité dans l'eau est nettement supérieure à celle des sulfates ceriques existant et du même ordre que les composés à base de nitrate. Les différents sulfates cériques qui existent sur le marché présentent une solubilité dans liteau inférieure à 140g de cérium par litre de solution. La présente invention concerne un sulfate cérique très soluble dans l'eau caractérisé en ce que sa solubilité dans l'eau mesurée à température ambiante et exprimée en g/l de cérium à l'état tétravalent est comprise entre 150 et 385g/l et de préférence entre 180 et 385g/l. Le sulfate cérique de l'invention permet d'obtenir des solutions aqueuses qui restent fluides et peuvent être manipulées sans difficulté tout en étant très stables au cours du temps. Le sulfate cérique selon l'invention répond a la formule générale brute Ce (504)2, x H S04, nH20 (I) dans laquelle x et n sont supérieurs ou égaux à O et inférieurs ou égaux à 1. Le sulfate cérique très soluble selon l'invention présente un diagramme de rayons X dans lequel on peut déterminer la présence d'une phase Ce(S04)2 anhydre. Ainsi sans limiter la présente invention à la théorie, on peut penser que le sulfate cérique de l'invention est notamment constitué d'une phase Ce(S04)2 dont le diagramme de Rayons X est celui donné dans la fiche ASTM 22546 sur laquelle est adsorbé de l'acide sulfurique (anions sulfates) et éventuellement de l'eau. La présente invention concerne également le procédé de fabri cation de ce sulfate cérique très soluble qui est caractérisé en ce qu'il consiste à effectuer au moins un traitement thermique a une température comprise entre 800C et 3500C d'un sulfate cérique hydraté de formule Ce (504)2, y H2S04, z H20 (II) dans laquelle y est supérieur à O et inférieur ou égal a 1,5 et z est supérieur ou égal a 2. Plus précisément, ce procédé de fabrication est caractérisé en ce qu'il comporte les étapes suivantes - a) dans une première étape on prépare le sulfate cérique de formule Ce(S04)2, yH2S04, zH2O (II) dans laquelle y est supérieur à O et inférieur ou égal à 1,5 et z est supérieur ou égal à 2, par réaction entre l'hydrate cérique et l'acide sulfurique ou par électrolyse du sulfate céreux ou par réaction entre un sel cérique et l'acide sulfurique, b) dans une deuxième étape, le sulfate cérique obtenu dans la première étape, après éventuellement filtration, est traité thermi quenent à une température comprise entre 80 C et 350 C. Selon la première étape du procédé de l'invention, on prépare le sulfate cérique de formule Ce(S04)2, )7E2SO4, zH2O (II) dans laquelle y est compris entre O et 1,5 et z est supérieur ou égal à 2. Les valeurs préférentielles de y et z sont les suivantes y est supérieur ou égal à 0,2 et inférieur ou égal à 0,7 et z est supérieur ou égal à 2. Ce sulfate cérique peut être preparé par réaction entre l'hydrate crique et l'acide sulfurique ou par électrolyse du sulfate céreux ou bien par réaction entre un sel cérique (par exemple le nitrate cérique) et l'acide sulfurique ; on opère de préférence par réaction entre l'hydrate cérique (CeO2,2H20) et l'acide sulfurique. Dans le mode de mise en oeuvre préféré de la première étape du procédé de l'invention, l'hydrate cérique utilisé est préalablement séche à une température comprise entre environ 50 et environ 1400C et de préférence entre 100 et 120 C. L'acide sulfurique mis en oeuvre présente de préférence une concentration inférieure à 20 N et plus particulièrement comprise entre 15 et 18 N. La quantité d'acide sulfurique mis en oeuvre correspond de préférence à un excès de 100 à 200% par rapport à la stoechiométrie. La réaction entre l'hydrate cérique séché et l'acide sulfurique est de préfe- rence conduite à une température inférieure à 100"C et plus partir lièrement comprise entre 60 et 100"C, la température de réaction inférieure à 100"C vise à éviter la formation de sels basiques du type CeOSO4 dans le milieu réactionnel. La durée de la réaction n'est pas critique et peut varier entre 10 minutes et 3 heures. On obtient ainsi un sulfate cérique hydraté de formule Ce(SO4)2, yH2SO4, zH2O (II) dans laquelle y est compris entre 0 et 1,5 et z supérieur ou égal à 2, z représentant l'eau libre et l'eau liée du sulfate cérique obtenu dans cette première étape. Avant d'opérer le traitement thermique, on procède à une étape de filtration éventuelle du sulfate cérique hydraté obtenu dans a première étape. On filtre la masse réactionnelle qui est à une température comprise entre la température ambiante et 950C et de préférence entre 40 et 600C. Selon la deuxième étape du procédé de l'invention, on traite thermiquement le sulfate cérique hydraté de formule (II) à une température comprise entre 80 et 350"C. La durée du traitement thermique varie de 6 à 48 heures. Sans limiter la présente invention à la théorie, on peut penser que ce traitement thermique conduit sur le plan de l'évolu- tion cristallographique à un changement de phase entre le produit obtenu selon la première étape dont le spectre de rayons X révèle notamment l'existence d'une phase isotype avec U(S04)2, 4H0 et le sulfate cérique désiré dont le spectre de rayons X révèle notamment l'existence de la phase Ce(S04)2 anhydre. On opère de préférence ce traitement thermique à une température comprise entre 110 et 200 C pendant un temps d'environ 10 à 24 heures. Le sulfate cérique obtenu présente une très grande solubilité dans l'eau qui est comprise entre 150 et 285g/l exprimé en cérium à l'état tétravalent et de préférence 180 à 285g/l. Une variante préférée du procédé de l'invention pour préparer un sulfate cérique de formule Ce(S04)2, x H2S04, n H20 (I) dans laquelle x et n sont supérieurs ou égaux à O et inférieurs à 0,1 consiste à soumettre le sulfate cérique hydraté de formule (II) à un premier traitement thermique à une température comprise entre 800 et 1300C pendant une durée variable de 10 à 48 heures qui conduit ainsi à un sulfate cérique de formule Ce (S04)2, x'H2S04 > n'H20 (III) dans laquelle x' est supérieur ou égal à 0,2 et inférieur ou égal à 0,7 et n' est inférieur ou égal à 1 puis à soumettre le sulfate cérique de formule (III) à un deuxième traitement thermique à une température comprise entre 2500 et 350 C pendant 4 à 24 heures. Le sulfate obtenu selon cette variante du procédé de l'inven tion présente une solubilité dans l'eau qui est supérieure puisque généralement plus grande qu'environ 300 gll. Les sulfates cériques très solubles de l'invention peuvent être utilisés pour des applications très diverses et en particulier pour la fabrication de catalyseurs pour diverses réactions chimiques, dans la préparation des colles, pour la préparation de sesquisulfure de cérium, pour des préparations médicamenteuses, pour l'obtention de mousses de polyuréthane poreuses, pour la préparation de couches de chrome à faible pouvoir reflecteur, pour la préparation de résistors, comme initiateurs pour le greffage de monomères sur divers polymères, dans les réactions d'oxydoréduction, par exemple pour l'obtention d'oxygène en présence de lumière à partir d'eau, pour la production d'hydrogene à partir d'eau avec l'énergie solaire, dans le traitement des pigments au chromate de plomb ou à l'oxyde de titane pour empecher le brûnissement du au rayonnement ultraviolet, dans la production de siccatifs pour peintures. Les exemples ci-après illustrent l'invention sans en limiter la portée. EXEMPLE I Préparation du sulfate cérique de formule Ce(SO4)2, 1 H2S04, 0,5 H2O. Dans une première étape, on prépare le sulfate cérique de formule : Ce(SO4)2, 1 H2SO4, 15 1120 par réaction entre 84g d'hydrate cérique (CeO2, 2H2O) et 300ml d'acide sulfurique de concentration 18N pendant 30mn à 80 C, le précipité obtenu à 80 C est filtré et essoré. Dans une deuxième étape, le produit essoré est sèché à l'étuve à 105 C pendant 48h. On obtient ainsi un sulfate cérique de formule Ce(S04)2, lH2SO4, 0,5 1120. Par dissolution de ce sulfate cérique dans l'eau, on obtient une solution contenant 280g/l de cérium IV. Cette solution est suffisamment fluide pour être transvasée et manipulée à température ordinaire, elle présente en outre une remarquable stabilité au cours du temps. EXEMPLES 2 à 6 On opère de manière similaire à celle décrite dans l'exemple 1 mais dans les conditions opératoires qui ont été rassemblées dans le tableau I. Les solutions de sulfate cérique obtenues présentent les mêmes qualités que celles qui ont été rappelées à l'exemple 1 ci-dessus. TABLEAU I EMI6.1 <tb> <SEP> 0 <SEP> DE <SEP> DEPART <SEP> : <SEP> REACTLON <SEP> : <SEP> TRAITEENT <SEP> THERMIQUE <SEP> : <SEP> SULFATE <SEP> CRIQUE <SEP> OBTENU <tb> <SEP> O) <SEP> O) <tb> <SEP> 1 <SEP> : <SEP> H2S04 <SEP> : <SEP> : <SEP> :Formuie <SEP> de <SEP> : <SEP> : <SEP> Formule <SEP> Solubilité <tb> <SEP> Ç <SEP> 0 <tb> <SEP> produit <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> dans <SEP> l'eau <tb> <SEP> EXEMPLE <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> :Ce(SO), <SEP> Tempe-rature <SEP> : <SEP> Durée <SEP> : <SEP> Ce <SEP> (50), <SEP> : <SEP> en <SEP> Ce <SEP> IV <tb> <SEP> : <SEP> < " <SEP> :y1f2 <SEP> 42 <SEP> H2SOçfl <SEP> 20 <SEP> g/i <tb> <SEP> 0000 <SEP> Concentration <SEP> . <SEP> o <SEP> <tb> <SEP> de <SEP> sèchage <SEP> : <SEP> N <SEP> . <SEP> H <SEP> : <SEP> CL <SEP> : <SEP> y <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> x <SEP> : <SEP> n <SEP> : <tb> <SEP> 2 <SEP> : <SEP> 1100C <SEP> : <SEP> 16 <SEP> N <SEP> 800C <SEP> : <SEP> 6,7 <SEP> : <SEP> 0,5 <SEP> : <SEP> 15 <SEP> 1100C <SEP> 2411. <SEP> : <SEP> 0,5 <SEP> : <SEP> 1 <SEP> : <SEP> 285g/i <tb> : <SEP> 3 <SEP> 1100C <SEP> . <SEP> 18 <SEP> N <SEP> : <SEP> 840C <SEP> : <SEP> 6,7 <SEP> :0,4 <SEP> : <SEP> 15 <SEP> : <SEP> 2000C <SEP> : <SEP> 1211 <SEP> : <SEP> 0,4 <SEP> : <SEP> 0,6 <SEP> : <SEP> 265g/l <tb> : <SEP> 4 <SEP> : <SEP> 1100C <SEP> : <SEP> 18 <SEP> N <SEP> : <SEP> 800C <SEP> : <SEP> 6 <SEP> : <SEP> 0,5 <SEP> : <SEP> """"""""' <SEP> """""""""' <tb> <SEP> 5 <SEP> . <SEP> 1100C <SEP> 18 <SEP> N <SEP> : <SEP> 800c <SEP> : <SEP> 6 <SEP> 0,3 <SEP> 15 <SEP> : <SEP> 95C <SEP> : <SEP> 166 <SEP> I! <SEP> : <SEP> 0,3 <SEP> : <SEP> O <SEP> : <SEP> ooooo <tb> <SEP> 6 <SEP> : <SEP> 1100C <SEP> 18 <SEP> N <SEP> : <SEP> 850C <SEP> : <SEP> 6,7 <SEP> : <SEP> i <SEP> : <SEP> 15 <SEP> : <SEP> 1100C <SEP> : <SEP> 24 <SEP> H <SEP> : <SEP> 1 <SEP> : <SEP> 1 <SEP> : <SEP> 280g/l <tb> EXEMPLES 7 A 9 On réalise les exemples dans les mêmes conditions que celles décrites dans l'exemple 1. Les exemples 8 et 9 illustrent une variante preférée du procédé de l'invention qui consiste à traiter thermiquement le sulfate cérique obtenu selon l'exemple 7. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau II. TABLEAU II EMI8.1 <tb> <SEP> w <SEP> n <SEP> \&commat; <SEP> ur <SEP> o <tb> <SEP> rl <tb> <SEP> w <SEP> P <SEP> \(lr <SEP> O <SEP> ,0 <tb> <SEP> 3 <SEP> LIk <tb> <SEP> CY <SEP> c <SEP> rcr <SEP> o <tb> <SEP> H <SEP> Ori <tb> <SEP> 3 <SEP> v, <tb> <SEP> C <SEP> a <SEP> s <SEP> E <SEP> H <SEP> i: <tb> <SEP> cUo <SEP> c <SEP> oo <tb> <SEP> 4 <SEP> v <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> - <SEP> er <SEP> Ew* <tb> <SEP> Fzl <SEP> O <SEP> i <SEP> - < <SEP> v <SEP> ul <tb> <SEP> o <tb> <SEP> SPlru <SEP> X <SEP> <tb> <SEP> v, <SEP> 00 <tb> <SEP> fo <SEP> c <tb> <SEP> DEPART <SEP> : <SEP> .... <SEP> : <SEP> TIIERMIQUE <SEP> : <SEP> OBTENU <SEP> : <SEP> THERMIQUE <SEP> : <SEP> OBTENU <tb> <SEP> Fs <SEP> z <tb> <SEP> H <SEP> 0 <tb> <SEP> CeO <SEP> : <SEP> . <tb> <SEP> C <SEP> a: <SEP> Produit <SEP> o <SEP> Un <SEP> ^3 <tb> <SEP> de <SEP> de <tb> <SEP> Ez <SEP> Ez <tb> EX. <SEP> : <SEP> 2 <SEP> : <SEP> . <SEP> H0 <SEP> formule. <SEP> . <SEP> . <SEP> formule <SEP> :Solubi- <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> formule <SEP> Solubi-: <tb> <SEP> b <tb> <SEP> I <tb> <SEP> C\o <SEP> : <SEP> sCl <SEP> O <SEP> O <SEP> C <tb> <SEP> N <SEP> : <SEP> LI* <SEP> . <SEP> : <SEP> Ln <tb> <SEP> o <tb> <SEP> 3 <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> y <SEP> : <SEP> z <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> ou <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> : <SEP> x <SEP> : <SEP> n <SEP> : <tb> <SEP> X <SEP> Z <SEP> : <SEP> : <SEP> ou <SEP> .................. <SEP> n: <SEP> . <tb> <SEP> uY <SEP> C33 <SEP> O00 <tb> <SEP> u <tb> <SEP> Lù <SEP> EQ <SEP> C <tb> <SEP> f- <SEP> 0 <SEP> 7 <SEP> 1 <SEP> 1 <SEP> -Y <SEP> <tb> <SEP> é <SEP> cclEc <tb> <SEP> 7 <SEP> O <SEP> 11000 <SEP> : <SEP> 18 <SEP> N <SEP> :8000: <SEP> 6 <SEP> :0,4: <SEP> 10: <SEP> 11000: <SEP> 48 <SEP> h <SEP> : <SEP> 0,4 <SEP> < <tb> <SEP> ;IkOH <tb> <SEP> 5 <SEP> PI <SEP> rUH <SEP> X <SEP> J <tb> <SEP> V) <SEP> H <SEP> 0 <SEP> 000 <tb> <SEP> 8 <SEP> : <SEP> 11000 <SEP> : <SEP> 18 <SEP> N <SEP> :8000: <SEP> 6 <SEP> :0,4: <SEP> 10: <SEP> J!00C: <SEP> 48 <SEP> h <SEP> : <SEP> 0,4 <SEP> :0,7: <SEP> 250 <SEP> : <SEP> 350 <SEP> 24 <SEP> h <SEP> O <SEP> O <SEP> 385 <tb> <SEP> or <SEP> SICÇ/ <tb> <SEP> 9 <SEP> : <SEP> 11000 <SEP> : <SEP> 18 <SEP> N <SEP> :8000: <SEP> 6 <SEP> :0,4: <SEP> 10: <SEP> 11000: <SEP> 48 <SEP> h <SEP> : <SEP> 0,4 <SEP> :0,7: <SEP> 250 <SEP> : <SEP> 340 <SEP> : <SEP> 6 <SEP> h <SEP> : <SEP> 0,05 <SEP> : <SEP> O <SEP> : <SEP> 370 <tb> <SEP> Z <SEP> X <SEP> t. <SEP> 03 <SEP> 0: <tb> <SEP> X: <SEP> < <SEP> < <SEP> s5 <tb> <SEP> H <SEP> D:; <SEP> o <SEP> o <SEP> o <tb> <SEP> < <SEP> v <SEP> c <SEP> O <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> Ez <SEP> Es <SEP> < <SEP> ¯ <SEP> ¯ <tb> <SEP> ¯ <SEP> Q <SEP> O <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> 91 <SEP> wi <SEP> N <SEP> < <SEP> ¯ <tb> <SEP> Z <SEP> O <SEP> r <SEP> '9 <SEP> H <SEP> < <SEP> < <SEP> < <tb> <SEP> O <SEP> Ji <SEP> O <SEP> w <SEP> > <tb> <SEP> H <SEP> pk <SEP> W1 <SEP> C <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> < <SEP> Rapport <SEP> So4/Ce <SEP> ç <SEP> ç <SEP> ç <tb> <SEP> O <SEP> O <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> Ez <SEP> o <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> W <SEP> CD <SEP> CO <tb> <SEP> X <SEP> < <SEP> Oç <SEP> z <SEP> z <SEP> <tb> <SEP> n <SEP> o <SEP> o <SEP> 4S <SEP> z <tb> <SEP> Es <SEP> cn <SEP> a <SEP> X <SEP> X <SEP> o: <SEP> w <tb> <SEP> cn <SEP> CN <SEP> N <SEP> O <SEP> k <SEP> < <SEP> < <tb> <SEP> Ew <SEP> C <SEP> ¯ <SEP> cD <SEP> v <tb> <SEP> D <SEP> Q <SEP> - <SEP> 6 <SEP> U <SEP> U <SEP> c; <tb> <SEP> o <SEP> cs <SEP> C <SEP> tt <SEP> % <SEP> D <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> :r: <SEP> O <SEP> N <SEP> n <SEP> O <SEP> O <SEP> O <tb> <SEP> t-) <SEP> rs <SEP> e <SEP> zas <SEP> ¯ <SEP> ¯ <SEP> ¯ <tb> <SEP> X <SEP> N <SEP> 03 <SEP> > <tb> <SEP> X <tb> * Produit de formule (II) = Ce(SO4)2, y H2SO4, z H2O * Produit de formule (III) = Ce(SO4)2, x' H2SO4, n' H2O * Produit de formule (I) = Ce(SO4)2, x H2SO4, n H2O ** Solubilité dans l'eau en Ce@V g/l On note que pour obtenir une bonne dissolution du sulfate cérique, il y a lieu de mettre en oeuvre une quantité d'au moins 250 g/l de sulfate cérique de formule (I).

Claims: REVENDICATIONS 1) Sulfate cérique répondant à la formule générale brute Ce(S04)2, x H2S04, n H20 (I) dans laquelle x et n sont supérieurs ou égaux à O et inférieurs ou égaux à 1 et présentant une solubilité dans 11 eau exprimée en g/l de cérium à l'état tétravalent comprise entre 150 et 385 g/l. 2) Sulfate cérique selon la revendication 1 caractérisé en ce que sa solubilité dans l'eau exprimée en g/l de cérium à l'état tétravalent est comprise entre 180 et 385 g/l. 3) Sulfate cérique selon la revendication 1 caractérisé en ce qu'il répond à la formule (I) dans laquelle x et n sont supérieurs ou égaux à O et inférieurs à 0,1 et qu'il présente une solubilité dans l'eau exprimée en g/l de cérium à l'état tétravalent d'au moins environ 300 g/l. 4) Procédé de fabrication du sulfate cérique selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce qu'il consiste à effectuer au moins un traitement thermique à une température comprise entre 80 C et 350 C d'un sulfate cérique hydraté de formule Ce(S04), y H2S04, 2 1120 (II) dans laquelle y est supérieur à O et inférieur ou égal à 1,5 et z est supérieur ou égal à 2. 5) Procédé selon la revendication 4 caractérisé en ce qu'il comporte les étapes suivantes a) dans une première étape on prépare le sulfate cérique de formule Ce(S04)2, y 112S04, z 1120 (II) dans laquelle y est supérieur à O et inférieur ou égal à 1,5 et z est supérieur ou égal à 2, par réaction entre l'hydrate cérique et l'acide sulfurique ou par électrolyse du sulfate céreux ou par réaction entre sel cérique et l'acide sulfurique. b) dans une deuxième étape, le sulfate cérique obtenu dans la première étape, après éventuellement filtration, est traité thermiquement à une température comprise entre 80 et 350 C. 6) Procedé selon la revendication 4 ou 5 caractérisé en ce que le sulfate cérique hydraté répond à la formule Ce Ce(SO4)2, y H2SO4, z H20 (II) dans laquelle y est supérieur ou égal à 0,2 et inférieur ou égal à 0,7 et z est supérieur ou égal à 2. 7) Procédé selon la revendication 5 ou 6 caractérisé en ce que dans la première étape on prépare le sulfate cérique par réaction entre l'hydrate cérique et l'acide sulfurique, l'hydrate cérique ayant été préalablement séché à une température comprise entre environ 50 et 140"C, l'acide sulfurique présentant une concentration inférieure à 20 N, la quantité d'acide sulfurique correspondant à un excès de 100 à 200 % par rapport à la stoechiométrie, la réaction entre l'hydrate cérique séché et l'acide sulfurique est conduite à une température inférieure à 1000C. 8) Procédé selon la revendication 7 caractérisé en ' ce que l'hydrate cérique est séché entre 100 et 120 C. 9) Procédé selon la revendication 7 caractérisé en ce que l'acide sulfurique présente une concentration comprise entre 15 et 18 N. 10) Procédé selon la revendication 7 caractérisé en ce que la température de réaction entre l'hydrate cérique séché et l'acide sulfurique est comprise entre 60 et 100"C. 11) Procédé selon l'une des revendications 7 à 10 caractérisé en ce que l'on opère la filtration de la masse réactionnelle contenant le sulfate cérique de formule II qui est à une température comprise entre la température ambiante et 950C. 12) Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que la température de la masse réactionnelle est comprise entre 40 et 60 C. 13) Procédé selon l'une des revendications 3 à 10 caractérisé en ce que l'on soumet le sulfate hydraté de formule (II) à un traitement thermique à une température comprise entre 1100 et 2000C pendant 10 à 24 heures. 14) Procédé de fabrication de sulfate cérique selon la revendication 3 caractérisé en ce qu'il consiste à soumettre le sulfate cérique hydraté de formule (II) à un premier traitement thermique à une température comprise entre 80 et 1300C pendant 10 à 48 heures conduisant ainsi à un sulfate cérique de formule Ce(S04)2, x' H2S04, n'H2O (III)à dans laquelle x' est supérieur ou égal à 0,2 et inférieur ou egal à 0,7 et n' est inférieur ou égal à 1 ; puis à soumettre le sulfate cérique de formule (III) à un deuxième traitement thermique à une température comprise entre 250V et 350"C pendant 4 à 24 heures. 15) Application du sulfate cérique selon l'une des revendications 1 à 3 dans la fabrication de catalyseurs, dans la préparation des colles, pour la préparation des sesquisulfures de cérium, pour des préparations médicamenteuses, pour l'obtention de mousses de polyuréthane poreuses, pour la préparation de couches de chrome à faible pouvoir réflecteur, pour la préparation de résistors, comme initiateurs pour le greffage de monomères sur divers polymères, dans les réactions d'oxydoréduction, par exemple pour l'obtention d'oxygène en présence de lumière à partir d'eau, pour la production d'hydrogène à partir d'eau avec l'énergie solaire, dans le traitement des pigments au chromate de plomb ou à l'oxyde de titane pour empêcher le brunissement dû au rayonnement ultraviolet, dans la production de siccatifs pour peintures.

Inventors: ANGLEROT, DIDIER
Applicants: RHONE-POULENC SPECIALITES CHIMIQUES
Application year: 1983
Main classification: C01F17
IPC codes: C01B3, C09C1, C09F9, C01F17