PROCESS FOR DETERMINING THE BIOLOGICAL AND/OR TECHNO-SYNTHETIC ORIGINS OF ORGANIC SUBSTANCES, AND DEVICE FOR CARRYING IT OUT

Abstract: Method for identifying and optionally carrying out a quantitative determination of the bio- and/or techno-synthetic origins of organic substances as a function of their global ratio and mainly of their characteristic matrix of intramolecular distribution of light, stable and magnetically active isotopes, particularly of carbon 13, characterized in that it comprises the determination of the positional isotopic distribution of at least one light, stable and magnetically active isotope other than the deuterium by quantitative nuclear magnetic resonance by Fourier transform. Application, determination of the bio- and/or techno-synthetic origin of organic substances and means for the implementation thereof.

Description: Procédé pour déterminer les origines bio-ettou techno-synthétigues de substances organiques et moyens pour sa mise en oeuvre. La présente invention concerne un procédé pour déterminer, qualitativement, le cas échéant quantitativement, les origines bioet/ou techno-synthétiques de substances organiques. En effet, pour des substances organiques de toutes sortes, l'indication de leur origine peut être d'une grande importance, notamment dans les domaines de la chimie, de la biologie, de la chimie alimentaire, de la médecine, de la pharmacologie et dans tous les autres domaines où il importe d'élucider l'origine de ladite substance. Les quelques procédés connus pour la détermination de l'origine de substances organiques sont géndralement basés sur la mise en évidence d'un ou de plusieurs produits secondaires ou d'impu restés qui accompagnent de manière caractéristique la substance organique considérée en fonction de son' mode de synthèse. La possibilité d'éliminer ou d'ajouter un tel produit indicateur/marqueur, chimiquement différent de la substance h examiner, entraîne l'inconvénient de pouvoir fausser le résultat d'une éventuelle analyse dans le sens souhaité. En conséquence, une analyse à l'abri de toute falsification ne peut être effectuée que directement sur la substance ellemême, à l'état chimiquement pur. Une substance pure est représentée par sa formule chimique structurale qui est identique pour un compose donné, quelle que soit son origine : biologique, technique ou mixte. Il convient donc de rechercher des différences caractéristiques et reproductibles a l'intérieur de l'identité chimique, c'est-h-dire d'utiliser le fait que la formule chimique structurale n'est qu'une approximation de la réalité moléculaire qui couvre en effet des structures isotopiques différentes. On sait en effet que, pour une substance donnée, il existe dans le cadre de sa forme structurale plusieurs espèces isotopiques dénommées couramment "isotopomères". Leur nombre croit rapidement avec la complexité de la molécule. A titre d'exemple, on indique ci-après l'isotope carbone-l3/carbone-l2 pour l'acide acétique taux isotopique global 13 = ZO C dans la molécule EMI2.1 taux isotopique positionnel = %ol3C On définit ainsi aussi bien pour ce cas particulier que de manière generale, 4 paramètres d'identification isotopique: a. Le taux isotopique global (a) qui correspond ici à l'abondance moyenne du carbone- 13 dans les 2 positions possibles. b. Les groupes de masse dans lesquels on trouve la somme des concentrations des isotopomères présentant une masse iden tique, mais une répartition isotopique différente, c. Le taux isotopique position par position. Il existe autant de taux isotopiques positionnels (c) que de nombre de positions non équivalentes N susceptibles dsune substitution isotopique. Dans le cas de l'acide acétique 1 - > 13C est égale à 2. d. Les espèces à identité isotopique également dénommées isotopomères. L'isotopomère constitue le véritable corps chimique élémentaire. Il y a 2N isotopomères lorsqu'il y a N positions non équivalentes, et 2N(N'+l) ... lorsqu'il y a en plus ' positions équivalentes, et ainsi de suite. Ainsi, le nombre des isotopomères pour l'acétate de sodium est 2 =4 par rapport à l'isotopie carbone-13/ carbone- 12 > 3+1=4 par rapport audeuterium/protium. Leur nombre total par rapport aux atomes de carbone et d'hydrogène est donc de 16. L'étude des isotopomères a déjà fait l'objet de nombreux travaux qui ont été effectués en milieu hautement enrichi. A cet effet, on peut citer les références ci-après concernant, d'une part, les travaux en milieu hautement enrichi relatifs au deutérium (E. BENGSCH, M. CORVAL, Préparation de lfethanol deutérié CH2DCH20H. Bull. Soc. Chim. France 1963, 1867-68 - E. BENGSCH. Préparation de quelques homologues isotopiques de ltethanol. Etude physico-chimique des conditions de leur synthèse et de leur purification. Diplôme d'Etudes Supérieures. Faculté des Sciences de Paris, mai- 1966 E. BENGSCH. Préparation et analyse spectroscopique des espèces isotopiques deutériées de l'éthanol C2H5nDnOH. Bull Soc. Chim. France 4B, 1971, 15 - E. BENGSCH. Isotopieeffekte in der Protonen- und Deuteronenresonanz der deuterierten Homologen des Äthanols. Comptes Rendus de l'Assemblée de la Société Chimique de la R.F.A., septembre 1971, p. 171-2 - E. BENGSCH. Contribution à l'étude de la molécule d'éthanol par résonance magnétique nucléaire. Deutériation et analyse positionnelle. Résonance du proton et du deuton. Effets d'isotopie. Doctorat d'Etat, Université de Paris VI, juin 1972 E. BENGSCH, M. CORVAL, M. DELEAUMONY. Préparation des méthanols deutériés C2H5 OH Bull. Soc. Chipa. Errance, 1973, 1788-93 - E. BENGSCH. Résonance magnétique Nucléaire du proton et du carbone- 13 effets d'isotopie observés avec les méthanols deutériés. Actualité chimique, 1973, n 4, 100 - E. BENGSCH, M. CORVAL, G.L. MARTIN. Analyse isotopique de mélanges d'méthanols deutériés C2H H OH. Organic Magnetic Resonance 6, 1974, 195-9); d'autre part, les travaux en milieu hautement enrichi relatifs au carbone- 13 sont : (E. BENGSCH, M. PTAK. Analyse des spectres RMN du carbone-13 pour quelques acides aminés enrichis et les peptides correspondants. Dans "Stable Isotopes in the Life Sciences". Agence Internationale à l'Energie Atomique I.A.E.A., Vienne, Autriche, 1977, p. 197-206 - E. BENGSCH, J.-Ph. GRIVET, H.R. SCHULTEN. Non-statistical label distribution in biosynthesis 13C enriched amino acids. 9e Conférence Internationale de RMN dans les Systèmes Biologiques, 1-6 septembre 1980, Bendor/ Marseille - E. BENGSCH, J.-Ph.GRIVET, H. R. S CHULTEN. Non-statistical label distribution in bio-synthetic enriched amino acids. Z. Naturf. 36b > 1981, 1989-1996 - E. BENGSCH, J.-Ph.GRIVET, H. R. SCHULTEN Inter - and Intramolecular isotopic heterogeneity in biosynthetic C - enriched amino acids dans Analytical Chemistry Symposium Series "Stable Isotopes" vol. 11, p. 587-92 édité par H.L. Schmidt, H. Förstel, K. Heinzinger Elsevier Amsterdam, Oxford, New York 1982. En ce qui concerne les molécules biologiques, il est connu que la répartition globale et positionnelle des isotopes n'est ni statistique ni uniforme (H.L. SCHMIDT et F.J. WINKLER dans Ber. Deutsch Bot. Ges. 92, l979, p. 185-191 et H. ZIEGLER dans Ber. Deutsch Bot. Ges. 92, 1979, p. 169-1843. Elle varie au contraire en fonction des perturbations des conditions intracellulaires du fait que les systèmes enzymatiques de la matière vivante préfèrent plus ou moins l'isotope naturel majoritaire, c'est-à-dire le carbone-12 au carbone-13, le protium au deutérium, etc. Il en résulte pour les substances biologiques une discrimination en isotope lourd, créée avant tout par quelques réactions clefs de la photosynthèse. Cette discrimination se maintient essentiellement à travers le métabolisme secondaire, le cas échéant également à travers la haine alimentaire plante-herbivorecarnivore, de telle sorte que l'on peut espérer remonter à l'origine vegetale, c'est-à-dire photosynthétique d'une substance donnée lorsqu'on réussit à 1. déterminer un nombre suffisant de paramètres isotopiques a, b, c, d; 2. systématiser, malgré la complexité des flux metaboliques, le phénomène de la répartition isotopique, c'est-à-dire se baser sur des standards reproductibles et prévisibles. On a constaté notamment que, dans une molécule donnée les groupes à caractère hydrophile, tels que par exemple -COOH,-CHnOH avec n =0, 1 ou 2 > et/ou les groupes facilement recyclables pendant le métabolisme, tels que par exemple le groupe -COOH,sont enrichis en isotope lourd par rapport à la teneur isotopique moyenne de la molécule, alors que les groupes hydrophobes, tels que par exemple -CH3 ou -CH2-, sont appauvris en isotope lourd. Au contraire, pour une substance organique obtenue par synthèse technique, la répartition en isotopes est différente et tend à être homogène, car les procédés de synthèse fonctionnent avec des rendements proches de 100%. Ils évitent la ramification du flux de la matière; la totalité de celle-ci ou presque est convertie, les compositions isotopiques initiales et finales des fractions moléculaires impliquées dans la réaction sont très proches. Les cas de disproportions isotopiques rencontrés dans les procédés de synthèse sont limités à quelques positions et prévisibles en fonction du procédé de synthèse utilisé. Il en résulte que les caractéristiques isotopiques d'une substance donnée devraient permettre d'identifier l'origine de celle-ci. On a déjà proposé de déterminer l'origine d'une substance organique par mesure > enabondance naturelle, du taux iso- topique positionnel du deuteriumbpar résonance magnétique nucléaire. A cet effet, on peut citer l'article de G.J. MARTIN et M.L. MARTIN paru dans Tetrahedron Letters vol. 22, n 36, p. 3525-3528, 1981. Cependant, étant donné que l'eau lourde est un produit industriel bon marche, on peut par son adjonction fausser le cas échéant le résultat d'une telle déterminationdans un sens souhaité. De plus, une telle détermination peut parfois n'etre significative que de l'environnement de la substance à examiner, ce qui permet alors de définir plutôt les conditions climatiques de sa biosynthèse, sa provenance géographique et d'autres facteurs liés au milieu aqueux des biosynthèses. En effet, on a constaté que, par exemple, l'alcool éthylique présente, en fonction de son origine, des modifications assez spectaculaires de son taux de deutérium. Cependant, il s'est avéré que ces modifications sont extrêmement sensibles aux facteurs d'environnement définis ci-dessus.et à la morphologie de la plante, de telle sorte qu'elles ne peuvent pas dans tous les cas servir d'unique critère pour déterminer l'origine biologique et/ou synthé- tique d'un alcool. Il est donc nécessaire de déterminer d'autres caracté- ristiques isotopiques significatives de l'origine bio- et/ou technosynthétique d'une substance, par exemple d'un alcool. Jusqu'à présent, il n'a été possible de determiner, en abondance naturelle pour le carbone- 13 > que le taux isotopique global (a) (par combustion totale de la molécule) et, de manière précaire et incertaine, les groupes de masse (b). Par ailleurs, on a tenté de déterminer les facteurs (c) et (d) selon la technique, comprenant des dégradations chimiques quantitatives, la combustion des fragments recueillis à l'état pur et sans perte et la spectro métrite de masse des produits de combustion (C02, H20). Cette technique est très longue à réaliser, limitée à quelques composés particuliers très simples et elle est peu fiable car elle exige des réactions chimiques susceptibles d'entraîner elles-mêmes un fractionnement isotopique. On a maintenant trouvé un nouveau procédé pour déterminer qualitativement et/ou quantitativement l'origine d'une substance organique donnée, qui consiste à déterminer la répartition isotopique positionnelle d'au moins un isotope léger, stable et magnétiquement actif autre que le deutérium par résonance magnétique nucléaire quantitative. Sous son aspect général, le procédé de l'invention consiste à enregistrer par résonance magnétique nucléaire quantitative par transformée de Fourrier, dans des conditions assurant une sensibilité suffisante et une parfaire propor tionnalité entre le nombre de noyaux résonnants et l'amplitude du signal, les spectres des noyaux concernés, en particulier ceux du carbone- 13, à calculer la surface des différentes raies et à comparer ces surfaces par rapport A la moyenne desdites surfaces. Le procédé de l'invention rend accessibles de façon inattendue les paramètres (c) et (d) définis ci-dessus, en abondance naturelle, malgré les préjugés techniques existants notamment pour le carbone- 13 selon lesquels 1. on ne pouvait pas réaliser par RMS, en particulier du carbone-13, une analyse quantitative assez précise pour déceler les différences des abondances isotopiques naturelles, telles qu'elles résultent de la faible sélectivité d'une séquence de réactions chimiques et biologiques 2. Si cela s était avéré possible pour quelques cas exceptionnels et en milieu enrichi, il était impensable jusqu'à présent d'effectuer la même détermination sur des composés présen- tant seulement une abondance naturelle, par exemple en carbone-13; 3. les éventuelles règles trouvées pour la répartition intramoléculaire (c) systématique des isotopes cyans les biomolécules, règles établies pour les milieux enrichis, ne ssat pas transposables aux composés formés sous conditions d'abondance isotopique naturelle. L'exploitation quantitative du spectre R.M.N. de la substance # examiner peut entre effectuée par planimétrie, par inté- gration automatique et/ou par simulation spectrale itérative,.c'est-a- dire en modifiant pour chaque isotopomère contribuant au spectre global et dunt on connaît les parametres spectroscopiques, son poids 3usqu' ce que les spectres calculés deviennent identiques aux spectres enregistrés Selon un autre mode de réalisation, on peut avantageusement procéder à une mesure différentielle par rapport à une position donnée dans la molécule prise comme référence isotopique interne. Un autre mode de réalisation consiste dans ltenregis- trement, dans des conditions identiques, des spectres en module. Ce mode de réalisation accentue la faible différence qui existe entre les différents signaux, ctest- -dire que les pics les plus faibles sont diminués et les pics les plus grands sont relativement augmentés, de telle sorte qu ### peut qualitativement reconnaître plus facilement les positions enrichies ou appauvries en carbone- 13 sans intégration. L'exploitation quantitative de l'isotopie intramoldou- laire réalisée selon l'invention peut être avantageusement complétée par la détermination des groupes à masse égale (b) par spectrométrie de masse, de préférence à désorption par champ, méthode sans fragmentation des molécules et de ce fait particulièrement apte à des déterminations isotopiques quantitatives. Cette méthode qui utilise de préférence la cationisation à l'aide d'un métal mono-isotopique comme le sodium convient particulièrement aux molécules biologiques qui sont dans la plupart des cas des molécules polaires peu volatiles et sujettes à fragmentation et le cas échéant relativement compli quêtes, les méthodes classiques de la spectrométrie de masse ne laissent espérer aucun résultat pour ce type de molécules. L'obtention simple, rapide et précise des valeurs pour les groupes de masse (paramètres a et b définis précédemment) est assurée par l'utilisation d'un enregistreur permettant l'accumulation de spectres (W.D. LEHMANN, H.R. SCHULTEN. Quantitative Feld désorption - Massenspektroskopie VI, Z.Anal. Chem. 289, 1978, 11-16 - H.M. SCHIEBEL, H.R. SCHULTEN.Depletion of CarbDn in the Biosynthesis of Vitamin B12. Naturwissenschaften 67, 1980, 256-257). En outre, cette méthode a l'avantage de n' exiger que quelques microgrammes de substances. Ainsi, selon un mode de réalisation préféré de l'invention, on combine, pour déterminer l'origine bio- et/ou techno-synthétique d'une substance organique, la résonance magnétique nucléaire quantitative et la spectrométrie de masse > de préférence à désorption par champ. Dans ce cas, les intensités positionnelles déterminées selon 1'invention peuvent être exprimées en taux absolus de carbone. Pour la mise en oeuvre du procédé de llinvention, la substance à examiner doit être en solution relativement concentrée. L'asservissement champ-fréquence est réalisé soit sur la résonance deutonique du solvant, Si celui-ci est disponible sous forme deutériée (D20, CDCI3 ou imilaires), soit sur une substance deutériée miscible au mélange solvant/sub tance à examiner, soit sur un corps de référence placé dans un tube coaxial. On indiquera ci-après les conditions particulièrement préférées pour l'enregistrement par R.M.N. des spectres des substances à examiner, qui assurent une sensibilité suffisante et une parfaite proportionnalité entre le nombre de noyaux résonnants et l'amplitude du signal - l'angle de nutation est de 90 , - le nombre de passages accumulés doit être compris entre 100 et 50 000, de préférence entre 5 000 et 20 000, avanta- geusement de 5 000, - la résolution numérique doit être comprise entre 0,8 et 0t05 Hzfpoint, de préférence 0,l à 0,2 La digitalisation du signal doit être réalisée avec soin. Si le nombre de points par hertz est trop faible, les aires mesurées pour les raies fines sont sous-evaluees, ce qui fausse ainsi l'analyse isotopique. Pour éviter cet inconvénient, on doit soit a) comparer préférentiellement des largeurs semblables, b) choisir une résolution numérique telle que la raie la plus fine soit représentée par au moins 10 points, c) choisir un algorithme d'intégration tel que l'erreur de troncation soit inférieure à 0,5%, d) rendre toutes les largeurs pratiquement semblables soit par une multiplication exponentielle du signal avant la transformée de Fourrier, soit par addition à l'échantillon d'un agent relaxant. On réalise un découplage total des protons. Pour éviter toute altération du résultat par des effets d'isotopie sur l'effet nucléaire OVERHAUSER, on supprime ce dernier par la méthode de l'irradiation alternée décrite par R. FRBEDMAN, ll.D HILL et R. KAPTEIN (Proton-Decoupled NMR Spectra of Carbon-13 with the Nuclear OVERRAUSER Effect Suppressed. J. Magn. Res. 7, 1972, 327-329). Pour assurer le rétablissement quasi parfait de l'equi- libre de BOLTZMANN après chaque irradiation, on observe après chaque passage un temps d'attente T3 qui correspond à 10 fois les temps de relaxation T2 peu différent de T1 du noyau le plus lent. Afin de réduire les temps de relaxation du carbone- 13 à des valeurs de l'ordre d'une seconde, on ajoute des agents relaxants connus tels que, par exemple, le trichlorure de gadolinium. Quand l'échantillon ne doit pas être contaminé par des ions paramagnétiques, il faut accepter une durée d'enregistrement plus longue pouvant atteindre plusieurs jours lorsqu'on veut tenir compte des carbones quaternaires. En cas de superposition des signaux à analyser ou lorsqu'on veut déterminer des isotopomères (paramètres d) > on procède à des simulations spectrales (programmes BRUKER IIR CAL et LAOCOON 4 B) en modifiant itérativement la contribution qu'apporte chaque espèce isotopique au spectre global, le cas échéant à l'aide d'une planimétrie différentielle entre les spectres expérimentaux et simulés jusqu'à ce qu'il y ait identité. Pour ce faire, il faut tenir compte des paramètres R.X.N, : positions des signaux, les largeurs des raies, le cas échéant des couplages et des effets d'isotopie sur ces paramètres. En général, les signaux du carbone- 13 sont relativement espacés et certains spectromètres de R.M.N. ne possèdent pas une caractéristique d'intensité (courbe de réponse) rigoureusement identique sur toute la largeur du spectre dans le domaine de fréquences utilisées . En general, cette courbe de réponse est principalement déterminée par les caractéristiques du filtre passe-bas utilisé avant le convertisseur analogue numerique. On peut s'affranchir en partie de cet effet en choisissant une bande passante bien supérieure , par exemple trois fois supérieure à la largeur spectrale intéressante. Cependant, ceci entralne une diminution importante du rapport signal/bruit5 donc de la sensibilité. On peut partiellement parvenir à éliminer cette source d'erreur en enregistrant les spectres des composés biologiques et techniques à comparer dans des conditions rigoureusement identiques. Cependant, le moyen idéal pour palier cet inconvénient consiste à calibrer le spectromètre avec un tube de calibrage contenant un mélange défini de composés qui ne produisent chacun qu une seule raie en R.M.N. pour un isotope donné et dont on connatt pour chacun la teneur isotopique globale. Ce tube de calibrage consitute un autre objet de l'invention. Les composés constituant le mélange de calibrage sont pour la R.M.N. du carbone-13 des composés à carbones équivalents, tous mis cibles entre eux dans des proportions données, stables, inertes les uns par rapport aux autres et décomposables par combustion. Le mélange de calibrage préféré est un mélange de composés en quantités sensiblement égales en carbone-13, dont les raies sont espactes sur toute la largeur du spectre de façon relativement régulière. A titre d'exemples de mélanges de calibrages appropriés aux fins de l'invention, on citera le mélange dans l'eau lourde des composés suivants pour lesquels on a indiqué entre paranthèses la position relative de leur signal par rapport au diméthylsuîfoxyde,expnmée en ppm et comptée positivement vers les champs faibles. - thiocyanate de sodium NaSCN (+ 100 ppm) - urée NH2 CO NH2 t+ 70 ppm) - diméthylsulfoxyde (CH3)2 50 - glycol (CH20H)2 (-13,6 ppm) - alcool méthylique CH3OH (-23,7 ppm) en des quantités telles que chaque composé apporte la même quantité molaire de carbone. L'invention a également pour objet le tube de calibrage contenant un mélange du type défini précédemment, le tube étant de préférence un tube scellé. Le calibrage interne du spectre peut être automatisé à l'aide d'une fonction polynomiale de compensation. On introduit alors dans l'ordinateur les caractéristiques du mélange de calibrage, on enregistre le spectre du mélange de calibrage et l'ordinateur établit une fonction polynomiale de compensation qui neutralise les fluctuations dans la courbe de réponse du spectromètre, de telle sorte que pour chaque signal, indépendamment de sa position, la surface devienne strictement proportionnelle au nombre réel de noyaux Cl3. La mise en oeuvre du procédé de l'invention ne nécessite pas l'utilisation d'un étalon de référence. Le procédé de l'invention permet de déterminer l'origine bio et/ou techno-synthétique d'une substance donnée en confrontant les caractéristiques isotopiques obtenues par le procédé de l'invention avec celles de substances témoins ou substances de référence. En l'absence de telles substances témoins, le procédé de l'invention permet également de donner des indications sur l'origine de la substance en utilisant comme moyen standard d'analyse une matrice de répartition isotopique prédéterminée par la formule chimique structurale, schéma isotopique interne selon lequel, en particulier pour l'élément carbone, les groupes à caractère hydrophile etlou facilement recyclables pendant le métabolisme sont enrichis en isotope lourd par rapport à la teneur isotopique moyenne de la molécule, les groupes à caractère hydrophobe par contre sont appauvris en isotope lourd. Dans le cas de molécules complexes, il est suffisant de déterminer quelques-uns des ZN(N'+1) t+2) . . isotopomères possibles, respectivement en prenant en considération seulement certaines, de préférence deux positions particulièrement révéla- triceps, quant à leur taux en isotope lourd, l'un par rapport à l'autre. Le spectromètre R.M.N. utilisé pour la mise en oeuvre de l'invention peut avantageusement être couplé avec un microprocesseur, dans lequel on mémorise d'abord des compositions isotopiques standards, par exemple pour les substances en provenance de plantes C3, C4, CAM (mécanisme mixte entre C3 et C4) ou de cultures sousmarines et pour les substances techniques. On peut également introduire certains facteurs correctifs ampiriques qui tiennent compte. de facteurs climatiques, géographiques de l'envitonnement et de la mor phologwe de la plante d'origine, facteurs qui provoquent des fluctuations isotopiques. On introduit ensuite dans ce microprocesseur les caractéristiques spectrales de l'échantillon, en particulier celles concernant l'isotope carbone-13. On notera que le procédé de l'invention est avantageusement réalisé avec l'isotope carbone- 13, mais peut également être effectué pour l'azote-15, 1' oxygène-l7 et le soufre-33. De plus, on peut combiner la détermination de l'isotopie du carbone- 13 avec celle du deutérium ou des autres isotopes cités ci-dessus. L'invention va être maintenant illustrée par les exemples non limitatifs ci-après, dans lesquels on utilise le symbole CH3 - COOH pour caractériser semi-quantitativement une hétérogénéité intramoléculaire typique d'un acide acétique plus pauvre en carbone- 13 méthylique et plus riche en carbone-13 carboxylique. Les spectres enregistrés selon les exemples ci-après l'ont été sur des spectromètres BRUKER WH 90, WP 200 SY et WM 400. Exemple 1 : détermination de l'origine de l'acide acétique. La méthode est basée ici sur l'unique détermination par R.M.N. quantitative du rapport intramoléculaire 13CH3 /13COOH. L'acide acétique est un composé-clef dans la biosynthèse. Cette molécule ultra-simple est pratiquement la seule pour laquelle on a réussi à déterminer les distributions internes du carbone- 13 par la technique antérieure (voir E.R. SCHNIDT, H. GRUNDMANN, I. FOGY. Intramolecular 13C/12C Isotope Ratios of Acetic of Biological and Technical Origin. Biomedical Mass Spectrometry 8, 1981, 496-490 W.G. MEINSCHEIN, G.G.L. RINALDI, J. M. HAVES, D.A. SCHOELLER, Intramolecular Isotopic Order in Biologically Produced Acetic Acid 1, 1974, 172-174). Les résultats sont donc connus et le composé sert de substance-test pour le procédé selon l'invention. Préparation des échantillons : l'échantillon purement biologique (i) a été obtenu à partir d'un vinaigre de vin 8,5 résultant d'une fermentation de surface "d l'ancienne" pendant 21 jours (vinaigre "Vieille Réserve" MARTIN POULET, ORLEANS). Dans une installation à extraction continue, on extrait 1 litre de ce vinaigre par 1n5 litre d'éther isopropylique pendant au moins 24 heures. L'acide acétique ainsi extrait est isolé et purifié par distillations fractionnées. On obtient environ 60 g d'acide acétique, qui reproduit essentiellement la composition en carbone-13 de l'méthanol du vin de départ. Comme échantillon d'origine technique (II), on a utilisé l'acide acétique glacial de RIEDEL-DE-HAEN (SEELZE, R.F.A). Ce composé est fabriqué à partir de l'ethylène, produit secondaire du procédé de craquage du pétrole, par oxydation de l'acétaîdéhyde (procédé WACKER-HÖCHST). L'acide acétique, obtenu à partir de Cet acétaîdéhyde, est ensuite utilisé pour la fabrication d'acétate de polyvinyle. Par hydrolyse partielle de ce produit, On procède à une récupération d'une partie de Cet acide acétique. Cet acide acétique dit de récupération est particulièrement pur du point de vue chimique et vendu tel quel. Plusieurs étapes de ce mode de fabrication sont susceptibles d'entraSner un fractionnement des isotopes du carbone tel que le taux en carbone- 13 du groupement carboxyle se trouve diminué unilatéralement. Selon l'invention, on a trouvé que cette répartition isotopique est inverse de celle pour l'acide acétique d'origine bio-synthétique. On a également utilisé un mélange équimoléculaire (ici) des échantillons (I) et (Il). On a utilisé comme quatrième échantillon (1V) l'acide acétique glacial de MERCK (DARMSTADT, R.F.A.), pour lequel on a trouvé une distribution intramoléculaire strictement 11biologique1'. On a constaté ultérieurement que ce produit provient de la distillation du bois. Aux quatre échantillons d'acide acétique, on a ajouté environ 20% en volume d'eau lourde. Par adjonction de traces de trichlorure de gadolinium (GdC13), on a établi un temps moyen de relaxation magnétique T2 du carbone-13 voisin d'une seconde. L'échantillon était alors de 02002 Åa 0,005 molaire par rapport au gadolinium. On a ajouté du sel disodique de l'acide éthylènediaminotétracétique = EDTA (TITRIPLEX 1112 MERCK) comme complexant, en quantité molaire double par rapport au gadolinium. Mesure de la répartition isotopique par résonance magnétique nucléaire du carbone-13. On prend soin d'assurer un rapport signal/bruit suffisant et une parfaite proportionnalité entre le nombre des noyaux résonnants et l'amplitude des signaux en réalisant les conditions expérimentales suivantes, On a procédé àune simple intégration des deux signaux de carbone- 13 qui sont éloignés de 160 ppm. 10 000 passages, 0,2 : Hz/point, T3 = 10 s. Selon le type de sonde R. M. N., on a utilisé 0,7 ml (tubes de 5 mm) ou 2 ml (tubes de 10 mm) de l'échantillon. Distinction de l'origine de l'acide acétique. Pour chaque échantillon, on a calculé la surface des deux signaux du carbone- 13, on a fait la moyenne de ces surfaces et déterminé l'écart #. EMI15.1 S a = surface du signal qui correspond àla position la plus riche en C13 5min = surface du signal qui correspond à la position la moins riche en C13 Sm = moyenne des surfaces de tous les signaux pour m la molécule EMI15.2 <tb> <SEP> Taux <SEP> relatif <SEP> positionnel <tb> Echantillon <SEP> en <SEP> carbone- <SEP> 13 <tb> <SEP> CH3 <SEP> - <SEP> COOH <tb> <SEP> I <SEP> A <SEP> fX= <SEP> + <SEP> 12%o <tb> <SEP> Il <SEP> < <SEP> ss <SEP> s <SEP> ¯ <SEP> 10%o <tb> <SEP> III <SEP> Z <tb> <SEP> IV <SEP> ? <SEP> Ï <SEP> a <SEP> = <SEP> + <SEP> l2%o <tb> <SEP> s <tb> Le procédé selon l'invention permet donc de faire d'une manière directe, rapide et non destructive une distinction nette entre l'acide 100% à base de vin (I) qui présente une position hydrophile (-COOH) 12% plus riche en carbone- 13 que la position hydrophile (CH3) et l'échantillon technique utilisé (Il) où la situation est presque inversée. Ces résultats sont en accord avec ceux obtenus à l'aide de la technique antérieure Dans un mélange comme l'échantillon (III), les concentrations relatives peuvent être déterminées avec une précision d'environ 20% avec les appareils actuellement sur le marché. Exemple 2 : détermination de l'origine d'acides aminés, particulièrement de l'acide aspartique. Les conditions expérimentales sont identiques à celles décrites dans l'exemple n 1. Préparation des échantillons. On a utilisé les acides aminés sérine (Ser), thréonine (Thr), acide glutamique (Glu) et acide aspartique (Asp). Leurs isomères optiques L proviennent des firmes NERCK (DARMSTAnT, R.F.A.) et FLUKA (BUCHS, Suisse). Ils sont fabriqués en culture sous-marine par des mutants de micro-organismes qui produisent sélectivement un seul acide aminé. Pour Asp, on a examiné également le racémate D/L, produit d'origine technique, qui est fabriqué à partir du gaz de craquage du pétrole ou de gaz de cokeries par l'intermédiaire de l'anhydride maléique. On a préparé des solutions de ces acides aminés dans l'eau lourde. Afin d'augmenter la solubilité, on a établi un milieu acide (acide chlorhydrique). Pour réduire les temps de relaxation du carbone- 13, on a ajouté des traces de chlorure de gadolinium comme décrit précédemment. Résultats Les caractéristiques isotopiques suivantes ont été déterminées pour les trois échantillons suivants : EMI17.1 <tb> Echantilion. <SEP> Origine <SEP> Concentra <SEP> pH <SEP> Détermination <SEP> semi-quanti <tb> <SEP> tion <SEP> tative <tb> <SEP> molli <SEP> taux <SEP> relatif <SEP> positionnel <SEP> en <tb> <SEP> carbone- <SEP> 13 <tb> <SEP> A <tb> L-Ser <SEP> biol. <SEP> 4,5 <SEP> 2,2 <SEP> C0k-0H#120H <SEP> ^J <SEP> 3%0 <tb> <SEP> A <SEP> | <SEP> A <tb> L-Thr <SEP> biol. <SEP> 2,5 <SEP> 0,5 <SEP> 0 <SEP> 2 <SEP> 0 <SEP> 3 <SEP> t <SEP> = <SEP> l5%o <tb> <SEP> COOR <SEP> H <SEP> CH2OH <SEP> --- <SEP> C <SEP> 2 <tb> <SEP> , <tb> <SEP> CHNH <SEP> GH <SEP> CHX <tb> L-Giu <SEP> biol. <SEP> 2,0 <SEP> 0,1 <SEP> ¯¯¯¯?¯¯¯¯ <SEP> oe2 <SEP> i=17Z <tb> <SEP> COOH <SEP> ¯ <SEP> t <SEP> t <tb> On donne ci-après les résultats chiffrés obtenus pour l'acide aspartique L-Asp (origine biologique) et D/L-Asp (racemate- origine technique). Les deux spectres ont été enregistrés dans des conditions strictement identiques, de sorte que la courbe de réponse du spectromètre est la même. EMI17.2 <tb> <SEP> L-Asp <SEP> (biologique) <SEP> D/L-Âsp <SEP> (technique). <SEP> <tb> groupes <SEP> unités <SEP> de <SEP> * <SEP> différence <SEP> en <SEP> %0 <SEP> <SEP> unités <SEP> de <SEP> Différence <SEP> en <tb> <SEP> surface <SEP> par <SEP> rapport <SEP> à <SEP> surface <SEP> par <SEP> rapport <SEP> à <tb> <SEP> la <SEP> moyenne <SEP> la <SEP> moyenne <tb> C <SEP> O <SEP> <SEP> 1998 <SEP> t <SEP> <SEP> 10 <SEP> + <SEP> 2 <SEP> 1906 <SEP> - <SEP> 28 <tb> <SEP> 7 <tb> C'O <SEP> <SEP> 2023 <SEP> + <SEP> 15 <SEP> 1996 <SEP> + <SEP> 18 <tb> C <SEP> a <SEP> <SEP> 1973 <SEP> - <SEP> 10 <SEP> 1990 <SEP> + <SEP> 15 <tb> 1979 <SEP> <SEP> - <SEP> 7 <SEP> 1950 <SEP> - <SEP> 5 <tb> mesurées avec un planimètre (OTT, type: : Î3i L, KEMPTEN, RFA) permettant une précision de O,1 % en utilisant un bras de traçage de 50 cm. On peut à partir de ces résultats représenter schématiquément les deux acides aspartiques de la manière suivante EMI18.1 <tb> L-Asp <SEP> C <SEP> a <tb> <SEP> I <tb> D/Ti-Asp <SEP> - <SEP> C <tb> Comme cela a déja été observé pour l'acide acetique d'origine bio logique, on trouve pour tous les acides aminés biologiques des tableaux ci-dessus que les positions à caractère hydrophile et/ou facilement recyclables pendant le métabolisme sont enrichies en carbone- 13 par rapport à la teneur isotopique moyenne de la molécule, les positions à caractère hydrophobe par contre sont appauvries en ce même isotope. Le groupement C des acides aminés se comporte comme une position à caractère hydrophobe. Il n'était pas prévisible que la complexité quasi illimitée des interactions biologiques aboutisse à un schéma de répar- tition isotopique finale aussi simple et généralement valable, schéma qui, dans son application analytique, permet une première orientation rapide, sans obligation d'avoir recours à un composé de référence. L'acide aspartique technique (D/L) présente une répar- tition isotopique presque inverse de celle observée pour le compose biologique (L-Asp). Bien que les deux produits soient considérés comme étant chimiquement identiques, le procédé selon l'invention permet de déterminer sans ambiguité leur origine respective. Le taux isotopique global en carbone- 13 (paramètre a défini ci-dessus) a été déterminé pour l'acide glutamique L. La molécule contient 10,75 %. C par rapport la totalité du carbone ( C + C) ce qui représente un appauvrissement de G,27 7 en valeur absolue lorsquton prend comme référence l'abondance naturelle de cet isotope (11,12 %. 3C). L'appauvrissement relatif en C de ce composé est donc de 25 .. .Pour obtenir le taux global en carbone-13, on utilise de préférence pour les petites molécules ( 20 atomes de carbone) la combustion totale et l'analyse du rapport 13 12 (technique ancienne), alors que, pour des molécules plus grandes, la spectrométrie de masse à désorption par champ est plus avantageuse. Exemple de réalisation n 3 : détermination de l'origine de l'alcool éthylique L'alcool éthylique présente, en fonction de son origine, des modifications assez spectaculaires de son taux en deutérium. Lorsqu'on compare les alcools de différentes origines bio-synthetiques, on touche également le problème important de la chaptalisation des vins. L'origine d'un alcool n'a pu être déterminée jusqu'à #présent qu'en utilisant simultanément les taux isotopiques globaux (paramètre a) et positionne 15 (paramètres c) et en deutérium et en carbone-13. Les effets sont moins spectaculaires pour le carbone- 13, mais moins sensibles aux facteurs variables de l'environnement, Le procède selon l'invention basé sur la détermination des rapports des isotopomères essentiels de l'alcool (paramètres d) permet une détermination précise de l'origine. Parmi les 2N (N '+1) (N"+1) = 22(3+1) (2+1) = 48 isotopomères possibles de l'éthanol N2 = 2 positions non équivalentes du carbone ' = 3 positions équivalentes d'hydrogène méthylique, Nit = 2 positions équivalentes d'hydrogène méthylénique, le proton hydroxylique échangeable n'etant pas compté; ;les six isoto- pomères suivants participent avec une probabilité plus élevée 12 12 13 12 12 13 13 13 que 0,01% : CH3 CH2OH, CH3 CH2OH, CH3 CH2OH, CH CH2 OH, 12CH CH20H OHet CH3 CHDOH. Dans le tableau ci-dessous, le 2 2 3 ci-dessous, le rapport de ces isotopomères ressort semi-quantitativement. Préparation des échantillons Les alcools ont été préparés et/ou extraits selon un procédé classique CL. GATTERNANN, H. WIELAND, Praxis des Organischen Chemikers, Walter de Gruyter-Verlag, BERLIN, 1954, p. 350-1). On a utilisé de l'alcool en provenance d'un vin de table rouge 100 de Béliers et d'un vin rouge d'Algerie 120 qui ont à peu près les mêmes caractéristiques isotopiques (echantillon I), d'un vin blanc Sylvaner 100 qui montre une chaptalisation (II), de l'alcool de provenance de sucre de betterave Cul), de sucre de canne et glucose de mais (IV). On a également examiné un alcool techno-synthétique (V) à base d'éthylène, gaz de craquage de produits de pétrole. Résultats Les résultats semi-quantitatifs sont présentés dans le tableau ssinznt , en utilisant pour la répartition positionnelle des isotopes le symbole défini et déjà utilisé ci-dessus. Les taux isotopiques globaux (appauvrissement en isotope lourd) obtenus en utilisant comme étalon intermédiaire un échantillon défini d'amidon de blé sont exprimés en 7.o par rapport au standard isotopique international tel que défini par H CRAIG GeochiD; ;Cosmochim. Acta 12,133-149 (1957) EMI20.1 <tb> <SEP> taux <SEP> isotopique <SEP> (%O) <tb> <SEP> Echantillon <SEP> deutérium <SEP> | <SEP> carbone- <SEP> 13 <tb> global <SEP> positionnel <SEP> global <SEP> positionnel <tb> <SEP> CH2D- <SEP> # <tb> I <SEP> (vigne) <SEP> - <SEP> 59 <SEP> ---t <SEP> -CHD- <SEP> - <SEP> 25 <tb> <SEP> vCH2 <tb> <SEP> -CHD <tb> Il <SEP> (vigne <SEP> + <SEP> sucre) <SEP> -4o <SEP> l <SEP> ¯¯¯¯¯¯¯ <SEP> É <tb> III <SEP> (sucre <SEP> betterave) <SEP> - <SEP> 20 <SEP> 9 <SEP> & <SEP> - <SEP> 20 <tb> IV <SEP> (sucre <SEP> canne, <SEP> glucose <SEP> - <SEP> 20 <SEP> < <SEP> - <SEP> A <tb> <SEP> de <SEP> mais) <tb> V <SEP> (produits <SEP> pétroliers) <SEP> - <SEP> 60 <SEP> o <SEP> o <SEP> - <SEP> 30 <tb> #= 10-30% 10-15%o Une distinction nette entre les alcools biologiques (I-IV) et l'alcool technique (V) se manifeste par tous les paramètres. A l'intérieur des échantillons biologiques, la différence est très-nette entre l'alcool en provenance de la vigne (I, il) et de la betterave (ici) d'une part (plantes C3, dont le produit primaire de la photosynthèse est une molécule à trois atomes de carbone) et l'alcool à base de canne à sucre ou de maSs (1V) d'autre part (plantes C4, dont le produit primaire est une molécule à quatre carbones). Le critère ici est le taux global en carbone-13. Il existe également une différence entre l'alcool en provenance de la vigne (D et celui en provenance de la betterave (ici) aussi bien pour le deutérium que pour le carbone-13. Mais le taux en deutérium est extrêmement sensible aux facteurs extérieurs et saisonniers. Il décroît particulièrement - avec la latitude géographique - avec l'altitude - lorsque la température baisse - lorsqu'on s' éloigne de l'influence maritime - en passant de la Méditérranée à l'Océan Atlantique - lorsque le fruit est recueilli prématurément. Le procédé selon l'invention convient également pour déterminer l'origine des acides gras. En plus de lteffet indiqué ci dessus pour les autres substances (comportement des groupes carac tere hydrophobe et hydrophile), on a trouvé que pour un acide gras naturel en provenance de1 plantes C3, l'extrêmité hydrophobe est plus pauvre en C que ltextrêmite hydrophile bien qu il s'agisse chimiquement des mêmes carbones (-CH2-). On a constaté d'autre part une faible alternance régulière des abondances, de telle sorte qu une semi-synthèse partir de deux fractions naturelles peut être détectée par le procédé selon l'invention. Le procédé selon l'invention a d'autres applications dans des domaines très variés. On notera par exemple que le procédé de l'invention peut être utilisé pour déterminer les conditions de croissance optimales d'une plante donnée puisque l'on a constaté que la discrimination isotopique est minimale lorsque les conditions écologiques d'une plante sont optimales. Un autre exemple d'application du procédé est la détermination des substances organiques de l'animal pour déceler la ma niere dqnt il a éte nourri Certains métabolismes anormaux chez l'homme et l'animal sont suceptibles d'être détectés par l'analyse isotopique positionnelle. Le procédé de l'invention permet de nombreuses extensions et est susceptible de devenir ainsi une "véritable radiographie de la matière organique."

Claims: REVENDICATIONS 1. Procédé pour identifier et, le cas échéant, pour déterminer quantitativement les origines bio- et/ou techno-synthétiques de substances organiques en fonction de leur taux global et avant tout de leur matrice caractéristique de répartition intramoléculaire en isotopes légers, stables et magnétiquement actifs, en particulier en carbone-13, caractérisé en ce qu'il consiste à déterminer la répartition isotopique positionnelle d'au moins un isotope léger, stable et magnétiquement actif autre que le deutérium par résonance magnétique nucléaire quantitative par transformée de Fourrier. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'il consiste à enregistrer par résonance magnétique nucléaire quantitative dans des conditions assurant une sensibilité suffisante et une parfaite proportionnalité entre le nombre des noyaux résonnants et l'amplitude du signal les spectres des noyaux concernés, en particulier ceux du carbone-13, à calculer la surface des différentes raies et à comparer lesdites surfaces par rapport à la moyenne desdites surfaces. 3. Procédé selon l'une des revendications 1 ou 2, caractérisé en ce que, lors de l'enregistrement du spectre R.M.N., le nombre de passages accumulés est compris entre 100 et 50 000, la résolution numérique est comprise entre 0,8 et 0,05 Hz/point et en ce que l'angle de nutation est de 900. 4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que l'isotope est le carbone-13 et en ce que le nombre de passages est compris entre 5 000 et 20 000, de préférence 5 000, et la résolution numérique est de 0,l à 0,2 Hz/point. 5. Procédé selon lune quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que l'on calibre la sensibilité du spectromètre R.M.N., en fonction de la fréquence sur le domaine de fréquence utilisé et aux conditions d'enregistrement choisies, avec un mélange de calibrage contenant des composés de composition isotopique globale connue tous mis cibles entre eux, inertes les uns vis-à-vis des autres, lesdits composés produisant chacun une seule raie en R.M.N. pour un isotope donné, le mélange étant tel que les raies desdits com- posés soient espacées de façon relativement régulière sur toute la largeur du spectre. 6. Procédé selon l'une quelconque des revendications a 5 > caractérisé en ce qu'il consiste à déterminer la répartition isotopique positionnelle du carbone-13 et en ce qu'il comprend en outre une déter- mination de la répartition isotopique positionnelle du deutérium 7. Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que le mélange de calibrage est un mélange dans l'eau lourde des composés suivants pour lesquels on a indiqué entre paranthèses la position relative de leur signal par rapport au diméthylsulfoxyde, exprimée en ppm et comptée positivement vers les champs faibles - thiocyanate de sodium (+lot ppm) - urée NH2 CO NH2 (+ 70 ppm) - diméthylsulfoxyde (CH3) 2SO - glycol (CH20H)2 (- 13,6 ppm) - alcool méthylique CH3OH (- 23,7 ppm) en des quantités telles que chaque composé apporte la même quantité molaire de carbone. 8. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, caractérisé en ce qu'il comporte en outre une étape de détermination isotopique par spectrométrie de masse à désorption par champ. 9. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on procède à une mesure différentielle par rapport à une position donnée dans la molécule prise comme référence isotopique interne. 10. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on enregistre, dans des conditions identiques, les spectres en modules. 11. Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que le calibrage interne du spectre est automatisé à l'aide d'une fonction polynomiale de compensation. 12. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce qu'on utilise comme moyen standard d'analyse une matrice de répartition isotopique prédéterminée par la formule chimique structurale, schéma isotopique interne selon lequel, en particulier pour l'élément carbone, les groupes à caractère hydrophile et/ou facilement recyclables pendant le métabolisme sont enrichis en isotope lourd par rapport à la teneur isotopique moyenne de la molécule, les groupes à caractère hydrophobe par contre sont appauvris en isotope lourd. 13. Procédé selon l'une quelconque des revendications I à 6, caractérisé en ce que le spectromètre est couplé avec un microprocesseur dans lequel on mémorise des compositions isotopiques standard. 14. Mélange de calibrage pour la détermination de la répar- tition isotopique du carbone-13, caractérisé en ce qu'il est un mélange dans l'eau lourde de - thiocyanate de sodium NaSCN (+ 100 ppm) - urée NH2 CO NH2 (+ 70 ppm) - diméthylsulfoxyde (CH3)2SO - glycol (CH20H)2 (- 13,6 ppm) - aiccol méthylique CH3OH (- 23,7 ppm) en des quantités telles que chaque composé apporte la même quantité molaire de carbone. 15. Tube de calibrage, contenant le mélange selon la revendication 14. 16. Tube de calibrage selon la revendication 15, caractérisé en ce qu'il est scellé.

Inventors: BENGSCH, EBERHARD RICHARD, GRIVET, JEAN-PHILIPPE, SCHULTEN, HANS-ROLF
Applicants: CENTRE NATIONAL DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE (CNRS)
Application year: 1983
Main classification: G01N24
IPC codes: G01R33, G01N24, G01N27