原子の電子殻はK殻から始まり、L殻・M殻・N殻…と外側に広がっている。なぜK殻という中途半端な位置のアルファベットから始まるのかというと、最初の殻より内側に存在しうることを懸念してその最初をK殻とした、ということは化学書のコラムなどで見たことがあるかもしれない。ところがその内側の殻は今のところ存在が認められず、それどころか外側に続々と発見され、最終的にはQ殻まで発見されることとなった。Q殻にはs軌道電子しか存在せず、これを持つものは大半が遷移元素である（典型元素はFrとRaのみで、Q殻s軌道電子をFrは1つ、Raは2つもつ。なおこれらはP殻d軌道電子を持たない）。遷移元素はすべてアクチノイド元素に属し、それらはすべてQ殻s軌道電子が2つある。そのうちP殻d軌道電子を持つものはAc・Th・Pa・U・Np・Cm・Lrで、Thのみ2つ、他は1つのみもつ。
 
 （なお、以上は超アクチノイド元素については考えないものとする）

カテゴリ: 化学
質問: Q殻に電子を2つもつ元素のうち、P殻d軌道電子をもたず、典型元素であるものは何ですか。
回答: Q殻に電子を2つもつ原子のうち、P殻d軌道電子をもたず、典型元素であるものはRaです。