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Actinium

L’actinium est un élément chimique de la famille des actinides, de symbole Ac et de numéro atomique 89.

Son nom vient du grec ancien , « rayon de soleil », évoquant le caractère lumineux de cet élément. L’actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899 dans des mélanges d’oxydes de terres rares.

Le corps simple actinium est un métal blanc argenté et mou. On l’extrait en petites quantités des minerais d’uranium (c’est un produit de la chaîne de désintégration de U) ou par réaction nucléaire.

Isotopes 

L'actinium possède 31 isotopes connus, de 206Ac à 236Ac, mais aucun n'est stable. Deux isotopes sont présents dans la nature, 227Ac et 228Ac, tous deux produits de désintégration intermédiaires de, respectivement, 235U et 238U. 228Ac est extrêmement rare, et presque tout l'actinium naturel est présent sous la forme d'227Ac.

Les isotopes les plus stables sont 227Ac avec une demi-vie de 21,772 ans, 225Ac avec une demi-vie de 10,0 jours et 226Ac avec une demi-vie de 29,37 heures. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 10 heures, et la plupart inférieure à une minute.

Caractéristiques chimiques 

L’actinium a des propriétés chimiques similaires au lanthane et aux autres lanthanides, et est donc difficile à séparer de ces éléments par extraction des minerais d’uranium. L’extraction par solvant et la chromatographie ionique sont généralement utilisées pour cette séparation.

Premier élément des actinides, l’actinium a donné son nom au groupe, comme le lanthane pour le groupe des lanthanides. Le groupe des actinides est plus varié que celui des lanthanides et ce n’est donc qu'en 1928 que Charles Janet a proposé la modification la plus significative du tableau périodique de Dmitri Mendeleev depuis la reconnaissance des lanthanides en présentant les actinides. Cela fut à nouveau suggérée en 1945 par Glenn T. Seaborg.

Comme la plupart des actinides, l’actinium existe au nombre d’oxydation +3, et les ions Ac3+ sont incolores en solution. Le degré d’oxydation +3 provient de la configuration électronique [Rn]6d17s2 de l’actinium, avec trois électrons de valence qui peuvent facilement être cédés pour donner la structure complète du radon. Le rare degré d’oxydation +2 est seulement connu pour le dihydrure d'actinium.

Le corps simple 
L'actinium est un métal radioactif mou de couleur blanc-argenté. Son module de cisaillement est similaire à celui du plomb. Du fait de sa forte radioactivité, l’actinium brille dans le noir d’une lueur bleu pâle, venant de l’air environnant ionisé par les particules énergétiques qu’il émet.

L’actinium réagit rapidement avec l’oxygène et l’humidité de l’air, formant une pellicule blanche d’oxyde d’actinium empêchant la poursuite de l'oxydation du métal (passivation).

Utilisations 
Les utilisations actuelles de l'actinium sont liées à sa très forte radioactivité, 150 fois supérieure à celle du radium :
 source de neutrons ;
 générateur thermoélectrique à radioisotope.

Notes et références

Notes

Références

Voir aussi

Liens externes 
 (en) Utilisation de l'isotope 225Ac dans le traitement des cancers.
, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope
Ericales

Les Ericales (Éricales en français) sont un ordre vaste et diversifié de plantes dicotylédones. Les espèces de cet ordre ont une importance commerciale considérable, notamment pour le thé, le kaki, la myrtille, le kiwi, la noix du Brésil, l'arganier et l'azalée. L'ordre comprend des arbres, des buissons, des lianes et des plantes herbacées et même des plantes carnivores (par exemple, le genre Sarracenia).

Description 
On y trouve des ligneux, des sous-arbrisseaux et des arbustes, parfois de petits arbres, souvent présents dans des lieux acides, mais aussi des lianes et des plantes herbacées. De nombreuses espèces ont cinq pétales. La fusion des pétales en tant que trait était traditionnellement utilisée pour placer la commande dans la sous-classe des Sympetalae.

Certaines familles de l'ordre se distinguent par leur capacité exceptionnelle à accumuler de l'aluminium.

La plupart des Éricales présentent le phénomène de la mycorhize, la symbiose entre la plante et un champignon situé dans ses racines.

Distribution et habitat 
Les Ericales sont un ordre cosmopolite. Les aires de répartition des familles varient considérablement - alors que certaines sont limitées aux tropiques, d'autres existent principalement dans les régions arctiques ou tempérées. L'ordre entier contient plus de 8 000 espèces.

Importance économique 
La plante la plus utilisée commercialement dans l'ordre est le thé (Camellia sinensis) de la famille Theaceae. L'ordre comprend également certains fruits comestibles, notamment le kiwi (en particulier Actinidia deliciosa), le kaki (genre Diospyros), la myrtille, l'airelle, la canneberge, la noix du Brésil et le Sapotier. L'ordre comprend également le karité (Vitellaria paradoxa), qui est la principale source de lipides alimentaires pour des millions d'Africains subsahariens. De nombreuses espèces d'Ericales sont cultivées pour leurs fleurs voyantes : des exemples bien connus sont l'azalée, le rhododendron, le camélia, la bruyère, la primevère, le cyclamen, le phlox et l'impatiente.

Liste des familles 
En  il comprend huit familles :
 famille Cléthracées
 famille Cyrillacées
 famille Empétracées
 famille Epacridacées
 famille Ericacées
 famille Grubbiacées
 famille Monotropacées
 famille Pyrolacées

La  en a considérablement modifié la composition :

ordre Ericales

En  la composition est un peu modifiée :

ordre Ericales

NB "[+ ...]" = famille optionnelle

En  la composition est :

ordre Ericales Bercht. & J.Presl (1820)

Relations phylogénétiques probables entre les familles des Ericales :

Voir aussi

Article connexe 
 Glossaire de botanique

Références

Liens externes 

 
 
 
 
 
 
 
   Ericales, 12 p.

 

Ordre de Dicotylédones (nom scientifique)
Monotropaceae

Les Monotropacées sont, en classification classique, une famille de plantes à fleurs dicotylédones. Selon Watson & Dallwitz, la famille comporte une quinzaine d'espèces réparties en 10 genres :
 Allotropa Torr. et Gray
 Cheilotheca
 Hemitomes Gray
 Monotropa L.
 Monotropastrum
 Monotropsis Schwein. ex Ell.
 Pityopus Small
 Pleuricospora Gray
 Pterospora Nutt.
 Sarcodes Torr.

Ce sont des plantes plus ou moins succulentes, saprophytes ou parasites, sans chlorophylle.

En France, cette famille est représentée par le monotrope sucepin (Monotropa hypopitys L.) qui se rencontre dans les bois de résineux.

En , en  et en , cette famille n'existe pas et ses membres sont incorporés aux Éricacées dans la sous-famille des Monotropoideae.

Références

Liens externes 

 
 Voir aussi Pyrolaceae
 
 
 
 

~Monotropaceae
Synonyme de famille de Dicotylédones (nom scientifique)
~
Deux Anglaises et le continent

Deux Anglaises et le continent est un roman de l'écrivain français Henri-Pierre Roché publié en 1956 aux éditions Gallimard.

Résumé 
Écrit sous la forme d'un journal intime mêlé à des lettres entre les trois protagonistes, le livre raconte l'histoire de deux sœurs anglaises, amoureuses successivement du même homme, un Français qu'elles surnomment « le continent ».

Adaptation au cinéma 
Une adaptation cinématographique, intitulée Les Deux Anglaises et le Continent, a été réalisée en 1971 par François Truffaut (scénario, adaptation, dialogues et mise en scène), avec Jean-Pierre Léaud, Kika Markham, Stacey Tendeter.

Traduction 
En 2004, la traduction en anglais du roman par Walter Bruno a été publiée sous le titre Two English Girls and the Continent.

Notes et références 

Roman français paru en 1956
Roman français adapté au cinéma
Protactinium

Le protactinium est un élément chimique de symbole Pa et de numéro atomique 91.

C'est un métal gris-argent de la famille des actinides.

Son nom est composé du mot grec πρῶτος « premier » et d'« actinium », le  précédant l'actinium dans la chaîne de désintégration radioactive de l'.

Historique 

L'isotope Pa a été identifié en 1913 par Kasimir Fajans et Otto H. Göhring, qui l'avaient nommé « brévium » (bref) bien qu'en 1900, William Crookes l'ait séparé d'un échantillon d'uranium sans l'identifier (il lui donne le nom d'uranium-X).

Puis Otto Hahn et Lise Meitner ont découvert en 1918 le Pa, plus stable, en donnant à l'élément le nom de protoactinium. Il n'a été isolé qu'en 1934 par le procédé Van-Arkel-de-Boer. Le protoactinium est renommé en protactinium par l'IUPAC en 1949.

Isotopes 

Parmi les 29 isotopes connus du protactinium, aucun n'est stable. Les plus stables sont Pa (demi-vie ), Pa (période ) et Pa (période ). Tous les autres isotopes ont des périodes inférieures à . Cet élément possède également deux isomères peu stables, Pa () et Pa ().

Deux des isotopes du protactinium sont des produits intermédiaires situés en seconde position dans la chaîne de désintégration radioactive de l'uranium naturel :
 l'isotope 231 est issu de la désintégration β du  selon ( désignant l'antineutrino électronique) :
 ⟶  +  ;
 ⟶  + e + .

 l'isotope 234m est issu de la désintégration β du  selon :
 ⟶  +  ;
 ⟶  + e + .

Du fait de son rayonnement α intense, le protactinium 231 est très radiotoxique par ingestion ( pour un adulte) et par inhalation (jusqu’à  pour un adulte), soit des valeurs supérieures à celles du .

Gisements 

Le protactinium est présent en très faible quantité (typiquement de l'ordre de ) dans les gisements naturels de minéraux uranifères (type pechblende), où il se forme lors de la lente décroissance radioactive de l'uranium. C'est un des plus rares et des plus coûteux des éléments naturels.

Propriétés 

Le protactinium est supraconducteur avec une température critique de .

Composés chimiques 
Composés connus du protactinium :
 fluorures :  et  ;
 chlorures :  et  ;
 bromures :  et  ;
 iodures : ,  et  ;
 oxydes : PaO,  et .

Utilisations 

Le protactinium a été utilisé dans des scintillateurs de détection de rayons X et des céramiques de condensateurs. L'isotope Pa est également utilisé dans la méthode de datation .

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Actinide
Rutherfordium

Le rutherfordium est l'élément chimique de numéro atomique 104, de symbole Rf.

Historique 

En 1964 une équipe de l'Institut unifié de recherches nucléaires (JINR) de Doubna indiqua avoir réalisé pour la première fois la synthèse de l'élément 104. Les chercheurs soviétiques avaient utilisé pour la synthèse une cible de plutonium bombardée par un faisceau d'ions de néon 22 accélérés par un accélérateur linéaire d'une énergie de 113-115 MeV. Ils annoncèrent qu'ils avaient détecté une fission nucléaire en observant au microscope un verre spécial, ce qui indiquait pour eux la présence d'un nouvel élément.

En 1969 des chercheurs de l'université de Californie à Berkeley, synthétisèrent cet élément en soumettant du californium-249 et du carbone-12 à d'intenses collisions. Le groupe de l'Université de Californie annonça aussi qu'il ne pouvait reproduire les résultats des scientifiques soviétiques.

Il résulta de ces expériences une controverse sur le nom à donner à cet élément. Les Soviétiques clamèrent qu'ils l'avaient détecté en premier à Doubna et demandèrent à ce qu'il soit nommé dubnium (Db) ou kurchatovium (francisé en kourchatovium ou plus correctement kourtchatovium, Ku) en l'honneur de Igor Vassilievitch Kourtchatov, ancien directeur de la recherche nucléaire soviétique. Les Américains de leur côté proposaient pour le nouvel élément le nom de rutherfordium (Rf), en l'honneur d'Ernest Rutherford.

L'UICPA adopta provisoirement le nom d'unnilquadium (symbole Unq), et ce n'est qu'en 1997 qu'un compromis fut enfin réalisé : le nom rutherfordium fut adopté et c'est l'élément 105 qui fut nommé dubnium.

Isotopes 

15 radioisotopes sont connus, de 253Rf à 268Rf (dont 2 non confirmés, 266Rf et 268Rf) ainsi que quatre isomères.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Élément chimique
Métal de transition
Transactinide
Dubnium

Le dubnium est l'élément chimique de numéro atomique 105, de symbole Db. C'est un élément transactinide synthétique, dont tous les isotopes connus sont hautement radioactifs, de période inférieure à 2 jours.

Le dubnium n'a encore aucune application, et on connaît peu ses propriétés.

Historique 

Le dubnium (d'après la ville de Doubna, en Russie) fut synthétisé pour la première fois en 1967 par l'Institut unifié de recherches nucléaires (JINR), par l'équipe de Georgi Nikolaievitch Flerow, à Doubna. Fin avril 1970, une équipe de chercheurs dirigée par Albert Ghiorso de l'université de Californie à Berkeley a confirmé cette découverte.

L'équipe américaine a synthétisé l'élément en bombardant une cible de Cf par un faisceau d'azote porté à 84 MeV au moyen d'un accélérateur de particules. Ils ont obtenu le noyau 105 (demi-vie de 1,6 seconde). Les atomes de l'élément 105 furent détectés et confirmés le 5 mars 1970, bien que des indices semblent indiquer la formation à Berkeley de tels atomes l'année précédente.

Les scientifiques de Berkeley ont tenté la confirmation des découvertes soviétiques à l'aide de méthodes plus sophistiquées, mais en vain. Ils proposèrent le nom de « hahnium » (symbole Ha, [ˈhɑːniəm]) en l'honneur du scientifique allemand Otto Hahn. Ce fut le nom que la plupart des scientifiques européens et américains utilisèrent.

Une controverse se présenta alors, les chercheurs russes s'opposant à ce nom. L'IUPAC adopta alors le terme temporaire de unnilpentium, de symbole Unp. La dispute fut résolue en 1997, le nom de dubnium (Db) fut adopté. 

Autres noms  
 éka-tantale (élément un cran en dessous du tantale dans le tableau périodique) ;
 hahnium () - en l'honneur d'Otto Hahn ;
 joliotium () - en l'honneur de Frédéric Joliot-Curie;
 nielsbohrium () - en l'honneur de Niels Bohr ;
 unnilpentium ().

Isotopes 

Comme tous les éléments synthétiques, le dubnium ne possède aucun isotope stable. Le premier radioisotope à avoir été synthétisé, en 1968, est Db. On en connaît aujourd'hui 13 (de Db à Db), plus 1 à 3 isomères. L'isotope de plus longue demi-vie est Db ( 29 heures).

Synthèse 

Le procédé d'origine, réalisé par l'équipe russe consistait en la réaction suivante :
 +  →  + 5 
 +  →  + 4 

L'équipe américaine réalisa en revanche les réactions suivantes :
  +  →  + 4 
 +  →  + 4 
 +  →  + 4 
 +  →  + 5

Notes et références

Voir aussi

Bibliographie 
  Holleman-Wiberg, «Lehrbuch der Anorganischen Chemie ». Verlag Walter de Gruyter & Co.

Liens externes 
  Los Alamos National Laboratory ;
  WebElements : Dubnium ;
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Métal de transition
Transactinide
Bohrium

Le bohrium (symbole Bh) est l'élément chimique de numéro atomique 107. Il a été synthétisé pour la première fois en 1981  par la réaction  au  (GSI) de Darmstadt, en Allemagne :

 +  ⟶  ⟶  + .

L'expérience a été renouvelée au GSI en 1989, produisant cette fois également du 261Bh ainsi qu'un isomère nucléaire du 262Bh. Le Transfermium Working Group (TWG) de l'UICPA a entériné la découverte de l' par le GSI en 1992, et l'UICPA a proposé le nom bohrium en 1994 ; une polémique s'ensuivit dans la crainte que ce nom puisse entraîner des confusions avec le nom anglais boron du bore, le GSI estimant avoir le droit de proposer la dénomination alternative nielsbohrium, mais bohrium a finalement été reconnu internationalement en 1997, en hommage au physicien danois Niels Bohr.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope connu le plus stable, le 270Bh, a une période radioactive d'environ . Situé sous le rhénium dans le tableau périodique des éléments, il appartient au bloc d et présente les propriétés chimiques d'un métal de transition.

Isotopes 

Onze radioisotopes sont connus,  de 260Bh à  274Bh, ainsi qu'un isomère, 262mBh. L'isotope à la plus grande durée de vie connue est 270Bh avec une demi-vie d'environ .

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 

 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Métal de transition
Transactinide
Jharkhand

Le Jharkhand (hindi : ) est un État de l'Inde. Son nom signifie « terre des forêts ». Il a été détaché du Bihar le .

La ville industrielle de Ranchi est la capitale de l'État et Dhanbad, capitale du charbon en Inde, est la ville la plus peuplée. Le principal centre religieux est Deoghar.

Histoire 
Le Jharkhand est une création récente, puisqu'il est l'un des trois nouveaux États de l'Inde qui ont été créés le . Il a été constitué à partir des anciens districts méridionaux de l'État du Bihar.

Géographie 
Le Jharkhand couvre essentiellement la surface du plateau de Chota Nagpur.

Politique

Divisions administratives

Démographie

Principales villes du Jharkhand

Langues 
La langue officielle est l'hindi secondée par l'ourdou.

Les autres langues principales sont : bengali, odia, santali, ho, kurukh, mundari, kharia, nagpuri, panchpargania, maïthili, khortha et kurmali.

Le bengali est la langue majoritaire de nombreux districts de l'est de l'état, surtout vers les zones frontalières du Bengale-Occidental. Les districts dont la langue majoritaire est le bengali demandent à être rattachés au Bengale-Occidental, vu que les États indiens sont créés sur des bases linguistiques et culturelles.

Économie 
L'État du Jharkhand regorge de bauxite, de fer et de charbon. Les compagnies minières y prolifèrent.

L’État concentre 26 % des gisements de charbon du pays.

Divers 
Le Jharkhand est un des États qui abrite la guérilla des naxalites.

Notes et références

Voir aussi

Article connexe 
 Liste des districts du Jharkhand

Liens externes 
 
 
 
 
 Site officiel du gouvernement du Jharkhand
Meitnérium

Le meitnérium (symbole Mt), également orthographié meitnerium, est l'élément chimique de numéro atomique 109. Il a été synthétisé pour la première fois en  par une réaction  au Centre de recherche sur les ions lourds (GSI) de Darmstadt, en Allemagne, et a reçu son nom définitif en 1997 en l'honneur de Lise Meitner.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope connu le plus stable, le meitnérium 278 (278Mt), a une période radioactive de . Situé sous l'iridium dans le tableau périodique des éléments, le meitnérium appartient au  et présente vraisemblablement les propriétés chimiques d'un métal de transition.

Histoire 

Le meitnérium fut synthétisé pour la première fois le  par une équipe de chercheurs allemands dirigée par Peter Armbruster et Gottfried Münzenberg au Centre de recherche sur les ions lourds de Darmstadt. Cette équipe parvint à ce résultat en bombardant une cible de bismuth 209 avec des noyaux de fer 58 :

 +  ⟶  ⟶  + .

Le nom meitnérium fut suggéré en hommage à la physicienne et mathématicienne austro-suédoise Lise Meitner, mais il y eut une controverse concernant l'appellation des éléments 101 à 109 ; aussi l'UICPA adopta-t-elle l'unnilennium (Une) comme dénomination systématique de cet élément, fondée sur son numéro atomique. La controverse fut résolue en 1997 et le nom actuel fut adopté.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope.

Métal de transition
Transactinide
Darmstadtium

Le darmstadtium (symbole Ds) est l'élément chimique de numéro atomique 110. Il a été synthétisé pour la première fois en  par une réaction  au  (GSI) de Darmstadt, en Allemagne, et a reçu son nom définitif en  en référence à la ville où il a été observé pour la première fois.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope connu le plus stable, le 281Ds, a une période radioactive d'environ . Situé sous le platine dans le tableau périodique des éléments, il appartiendrait au bloc d et présenterait des propriétés chimiques de métal de transition. Il aurait en particulier des propriétés de métal noble et appartiendrait au groupe du platine.

Historique   
Il a été synthétisé pour la première fois le  par Peter Armbruster et Gottfried Münzenberg, par le bombardement d'atomes de  par des ions , sous la direction du professeur Sigurd Hofmann au Centre de recherche sur les ions lourds (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) de Darmstadt en Allemagne.

 +  ⟶  ⟶  + .

Après vérification de la découverte en 2001, les découvreurs proposèrent le nom, qui fut adopté par l'UICPA le .

Isotopes 
Huit radioisotopes sont connus, de 267Ds à 281Ds (dont un non confirmé), ainsi que trois isomères (dont un non confirmé). L'isotope à la plus grande durée de vie connue est 281Ds, qui se décompose en hassium 277.

Références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Métal de transition
Transactinide
Roentgenium

Le roentgenium, roentgénium, röntgenium ou rœntgénium, prononcé  ou  selon la graphie (symbole Rg) est l'élément chimique de numéro atomique 111. Il correspond à l'unununium (Uuu) de la dénomination systématique de l'IUPAC, et est encore appelé  dans la littérature. Il a été synthétisé pour la première fois en  par une réaction  au  (GSI) de Darmstadt, en Allemagne, et son identification a été validée par l'IUPAC en . Il a reçu son nom définitif en  en l'honneur du Wilhelm Röntgen, le découvreur des rayons X.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope le plus stable, le 282Rg, a une période radioactive d'environ . Situé sous l'or dans le tableau périodique des éléments, il appartient au bloc d et serait un métal de transition, d'autant qu'il a été établi que le copernicium, qui lui fait suite sur la , présente clairement les propriétés d'un métal de transition.

Découverte 

Le roentgenium (précédemment unununium) a été synthétisé et identifié le  par Peter Armbruster et Gottfried Münzenberg sous la direction de Sigurd Hofmann au Centre de recherche sur les ions lourds (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) de Darmstadt en Allemagne. Seuls trois atomes de 272Rg furent observés, en fusionnant un noyau de  209Bi et un noyau de  64Ni :

 +  ⟶  ⟶  + .

Isotopes 

Sept radioisotopes sont connus, de 272Rg à  282Rg, dont deux présentent des signes d'isomérie nucléaire. L'isotope à la plus grande durée de vie connue est 282Rg avec une demi-vie d'environ .

Roentgenium 272 
La synthèse directe du Rg par le GSI en 1994 avait montré quatre lignes alpha à 11.37, 11.03, 10.82 et 10.40 MeV avec une période radioactive de , tandis que la valeur mesurée en 2004 à l'institut RIKEN au Japon donnait une période de . Ces données contradictoires pourraient découler d'isomères différents du noyau de roentgenium 272, mais des recherches doivent encore être menées pour clarifier la situation.

Roentgenium 274 
La désintégration alpha de deux atomes de  en  a été observée selon deux chaînes de désintégration différentes passant par le Rg selon deux périodes radioactives et deux énergies de désintégration distinctes. Ces observations pourraient révéler deux formes allotropiques du noyau de , mais les données sont encore insuffisantes pour conclure.

Références

Voir aussi

Liens externes 
  WebElements.com - Roentgenium
  Apsidium - Roentgenium Element 111
  - Unununium Element sur Chemicalelements.com
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope.

Transactinide
Nihonium

Le nihonium (symbole Nh) est l'élément chimique de numéro atomique 113. Il correspond à l'ununtrium (Uut) de la dénomination systématique de l'IUPAC, et est encore appelé  dans la littérature. Il a été synthétisé pour la première fois en  par une réaction  au RIKEN, près de Tokyo, mais avait également fait l'objet d'une publication conjointe du JINR russe et du LLNL américain en  comme produit de désintégration du moscovium. L'IUPAC a validé son identification au RIKEN en , et lui a donné son nom définitif en  en référence au Japon, pays où il a été identifié pour la première fois avec certitude. C'est l'un des éléments prédits par Mendeleïev, sous le nom d’éka-thallium.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope connu le plus stable, le 286Nh, a une période radioactive de . Situé sous le thallium dans le tableau périodique des éléments, il est possible que ses propriétés chimiques, si elles pouvaient être étudiées, l'apparentent à un métal pauvre.

Historique 
L'ancien nom ununtrium relève de la dénomination systématique attribuée par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) aux éléments chimiques inobservés ou dont la caractérisation expérimentale n'est pas formellement validée. Il est composé de racines gréco-latines signifiant « un-un-trois » et du suffixe -ium générique pour les noms d'éléments chimiques.

Le , le nihonium et le moscovium ont été obtenus par une équipe de scientifiques russes (de l'Institut unifié de recherches nucléaires, JINR) et américains (du Laboratoire national de Lawrence Livermore, LLNL). Cette découverte a été confirmée par l'UICPA le .

Ils ont d'abord produit du moscovium avec de l'américium et du calcium, puis, après environ , le moscovium s'est désintégré en nihonium. Les noyaux de nihonium se sont alors eux-mêmes transmutés, après environ 1,2 seconde, en noyaux plus légers.

Le , une équipe de scientifiques japonais a déclaré avoir réussi la synthèse de l'élément.

En , une équipe japonaise du RIKEN (Wakō, préfecture de Saitama, près de Tokyo) annonce la création de trois atomes de l’élément 113 (Nh), dont le noyau contient 113 protons et 165 neutrons, obtenus après 553 jours de bombardement d'atomes de zinc sur une cible de bismuth.

Sa découverte par l'équipe du RIKEN est confirmée par l'UICPA le . Les noms de baptême suivants ont été suggérés par l'équipe japonaise, avec une préférence, , pour la dénomination japonium (Jp) :

Le , la division de chimie inorganique de l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) annonce sa décision de retenir comme nom finaliste « nihonium » de symbole Nh, d'après , l'un des deux noms du Japon en japonais. Une consultation publique est ouverte jusqu'au  avant que l'UICPA ne l'adopte définitivement, chose faite le .

Isotopes 

Six radioisotopes du nihonium sont connus, compris entre Nh et Nh. L'isotope à la plus grande durée de vie connue est Nh avec une demi-vie de 19,6 secondes.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Métal pauvre
Transactinide
Livermorium

Le livermorium (symbole Lv) est l'élément chimique de numéro atomique 116. Il correspond à l'ununhexium (Uuh) de la dénomination systématique de l'IUPAC, et est encore appelé  dans la littérature. Il a été synthétisé pour la première fois en  par la réaction  au Joint Institute for Nuclear Research (JINR) à Doubna, en Russie. L'IUPAC a validé son identification le , et lui a donné nom définitif le  en référence au Laboratoire national de Lawrence Livermore situé à Livermore, en Californie.

Il s'agit d'un transactinide très instable dont les quatre isotopes connus sont très radioactifs. Leur masse atomique est comprise entre 290 et 293, ce dernier nucléide ayant la période radioactive la plus longue des quatre, voisine de . Dans le tableau périodique, il est situé sous les métaux pauvres, mais son appartenance à une famille d'éléments chimiques n'est pas établie.

Synthèse 

Cet élément a été synthétisé pour la première fois le  par l'équipe du professeur Iouri Oganessian, du Flerov Laboratory of Nuclear Reactions — alias FLNR, un laboratoire de l'Institut unifié de recherches nucléaires (JINR) — à Doubna, en Russie, en projetant des ions calcium 48 sur une cible de curium 248 :

 +  ⟶  ⟶  + 3 .

Cette réaction avait dans un premier temps été analysée comme ayant formé du 292Lv (d'où le titre de l'article publié par Oganessian et son équipe) en raison de son produit de désintégration α identifié au départ comme du 288Fl ; ce dernier fut requalifié en 289Fl, impliquant du même coup que l'isotope de livermorium observé fut nécessairement du 293Lv.

Une autre expérience a été menée en avril-, aboutissant à la synthèse de deux nouveaux atomes de livermorium. Puis huit atomes de 293Lv ont été observés quatre ans plus tard, ainsi que le premier atome de 292Lv après émission de quatre neutrons :

 +  ⟶  ⟶  + 4 .

Les observations expérimentales sont en accord avec le modèle de l'effet tunnel.

Isotopes 

Le livermorium possède 4 isotopes connus, tous instables et ayant un nombre de masse s'étendant de 290 à 293. Parmi ceux-ci, l'isotope possédant la plus longue période radioactive est Lv, avec une demi-vie de .

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Transactinide
Berkélium

Le berkélium est un élément chimique transuranien de symbole Bk et de numéro atomique 97.

Historique 
Il a été synthétisé pour la première fois en décembre 1949 par , Glenn Theodore Seaborg, , et Albert Ghiorso à l'université de Californie à Berkeley. Son nom fait référence à la ville de Berkeley.
Le premier isotope produit a un nombre de masse de 243 et se dégrade avec une demi-vie de 4,5 heures. Dix autres isotopes ont été synthétisés depuis. En raison de sa rareté, le berkélium n'a actuellement aucune utilisation commerciale.

Composés

Isotopes 

Vingt radioisotopes sont connus, de Bk à Bk, et 6 isomères nucléaires. L'isotope de plus grande demi-vie est Bk ().

Synthèse 

243Bk et 246Bk sont produits par bombardement d'une cible d'américium ou de curium avec des particules alpha. 247Bk est obtenu par désintégration par capture électronique de 247Cf (ce dernier étant issu du bombardement d'une cible de curium 244 avec des particules alpha). Les isotopes plus lourds sont généralement produits par irradiation neutronique de plutonium, d'américium ou de curium. La production de 249Bk, un isotope relativement courant, est cependant rendu difficile par son importante section efficace, qui tend à le transformer en l'isotope à courte période radioactive (de l'ordre de ) 250Bk dans le flux neutronique.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Élément chimique
Actinide
Transuranien
Einsteinium

L'einsteinium (symbole Es) est l'élément chimique de numéro atomique 99, ainsi nommé en l'honneur d'Albert Einstein. C'est un élément transuranien de la famille des actinides, radioactif et synthétique.

Propriétés 
Dans les conditions normales de température et de pression, le corps simple est un métal blanc argenté, de structure cristalline cubique à faces centrées. Sa température de fusion est de . Il forme différents composés avec l'oxygène et les halogènes : , EsF, EsF, EsCl, EsBr, EsI et EsOCl.

L'einsteinium a été découvert en 1952 par Albert Ghiorso sous la forme de son isotope 253, récupéré dans les débris résultant d'une explosion thermonucléaire. Il est produit en bombardant des actinides plus légers avec des neutrons. Plus particulièrement, on obtient de faibles quantités d'einsteinium 253 en bombardant des atomes de plutonium 239 avec des neutrons thermiques : 
 + 14  →  + 5 β−.

Comme pour tous les éléments synthétiques, les isotopes de l’einsteinium sont tous extrêmement radioactifs et doivent être considérés comme hautement dangereux pour la santé par ingestion. Le moins instable est 252Es avec une demi-vie d'environ .

Selon une étude parue en 2021 dans la revue Nature, une équipe du laboratoire national Lawrence-Berkeley réussit à créer environ  de l'isotope Es et étudier sa longueur de liaison ainsi que les comportements spécifiques d’émission, non observés jusqu’alors avec d’autres actinides de numéro atomique inférieur.

Historique 
L'einsteinium a été découvert en 1952 en même temps que le fermium lors de l'explosion thermonucléaire Mike. Les travaux autour de l'einsteinium n'ont été déclassifiés et publiés dans la littérature scientifique qu'en 1955.

Le symbole de l'einsteinium n'a pas toujours été Es, il a d'abord été E.

Composés 

On connaît différents composés de l'einsteinium avec l'oxygène et les halogènes (, EsF, EsF, EsCl, EsBr, EsI et EsOCl), ainsi qu'un complexe organique.

Isotopes 

Dix-neuf isotopes sont connus, de masse atomique 240 à 258,  plus trois isomères. Le moins instable est Es avec une demi-vie d'environ .

Dans la fiction 
L'einsteinium est utilisé dans le jeu Singularity sous l'ancienne dénomination E. Il aurait été découvert par les soviétiques en 1952 sur l'île fictive Katorga 12.

L'einsteinium est un des minéraux du jeu vidéo Motherload. Il se présente sous la forme de polygones gris-bleu. Assez curieusement, il n'a pas l'air radioactif, puisqu'il est même utilisé comme coque de bonne qualité. Il se vend plutôt cher, à mi-chemin entre le prix du platine et de l'émeraude.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Élément chimique
Actinide
Transuranien
Albert Einstein
Fermium

Le fermium est l'élément chimique de numéro atomique 100, de symbole Fm. Il est nommé en l'honneur du physicien italien Enrico Fermi.

Propriétés 

C'est un élément métallique transuranien hautement radioactif qui fait partie des actinides. Il est produit lors du bombardement de plutonium avec des neutrons. Seule une petite quantité de cet élément a été synthétisée. De ce fait, on ne sait encore que peu de choses de ses propriétés chimiques.

Isotopes 

À ce jour, on a découvert vingt isotopes. Le plus stable est le Fm avec une demi-vie de 100,5 jours. Le Fm a une demi-vie de 3 jours, le Fm, 25,39 heures, le Fm, 20,07 heures. Tous les autres ont des demi-vies de moins de 5 heures dont la majorité ne dépassent pas trois minutes.

Découverte 
Le fermium fut découvert par l'équipe d'Albert Ghiorso en 1952. Elle mit en évidence la présence de Fm dans les retombées de l'explosion de la première bombe à hydrogène. Cet isotope avait été créé par combinaison de l'uranium 238 et de 17 neutrons sous l'effet du flux neutronique intense.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Élément chimique
Actinide
Transuranien
Nobélium

Le nobélium est l'élément chimique de numéro atomique 102, de symbole No. Il est produit artificiellement et ne possède aucun isotope stable. Le corps simple nobélium est un métal.

Le nobélium a été découvert par l'Institut Nobel de Physique à Stockholm et plus tard par Albert Ghiorso, , John R. Walton et Glenn Seaborg aux États-Unis en 1958. Il fut nommé nobélium en l'honneur d'Alfred Nobel, chimiste suédois qui inventa la dynamite et fonda le prix Nobel.

Histoire 
En 1957, des chercheurs de l'Institut Nobel de physique de Stockholm déclarent avoir produit l'isotope 251102 ou 253102 par fusion de curium 244 et de carbone 13, et nomment l'élément 102 nobélium. 

Une équipe menée par Glenn Seaborg et Albert Ghiorso au Laboratoire national Lawrence-Berkeley tente alors de reproduire les résultats de Stockholm, sans succès. Cette équipe prétend cependant avoir synthétisé 254102 par fusion de curium 244 et de carbone 12 en 1958. Une autre équipe menée par Gueorgui Fliorov à l'Institut unifié de recherches nucléaires de Doubna met en doute cette synthèse de 254102. Elle est alors reproduite au Laboratoire national Lawrence-Berkeley, et les données qui en sont issues confortent celles de Doubna. La découverte de l'élément 102 est finalement attribuée en 1993 à deux signalements, publiés en 1966, de l'institut de Doubna par le  de l'UICPA-UIPPA.

Synthèse 

Le nobélium 253 peut être obtenu en bombardant du curium 244 par des noyaux de carbone 13.

Isotopes 

Douze radioisotopes sont connus, de 250No à 260No et 262No, ainsi que trois isomères, 251mNo, 253mNo et 254mNo. L'isotope connu de plus longue période est 259No, avec une demi-vie de 58 minutes. L'isomère connu de plus longue période est 251mNo, avec une demi-vie de 1,7 seconde.

Notes et références

Voir aussi

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

Élément chimique
Actinide
Transuranien
Alfred Nobel
Liste des sénateurs de l'Ain



Sénateurs de l'Ain sous la  République

Sénateurs sous la  République

Sénateurs sous la  République

Sénateurs de l'Ain (mandature 1959 - 1962)

Sénateurs de l'Ain (mandature 1962 - 1971)

Sénateurs de l'Ain (mandature 1971 - 1980)

Sénateurs de l'Ain (mandature 1980 - 1989)

Sénateurs de l'Ain (mandature 1989 - 1998)

Sénateurs de l'Ain (mandature 1998 - 2008)

Sénateurs de l'Ain (mandature 2008 - 2014)

Sénateurs de l'Ain (mandature 2014 - 2020)

Sénateurs de l'Ain (mandature 2020 - 2026) 

 
Ain
Senateurs
Monuments de Jaipur

Les monuments de Jaipur sont hérités de son histoire en tant que capitale de l'État de Jaipur.

Le Jantar Mantar est un des cinq observatoires ou yantra fondés par Jai Singh II. Sa construction s'est étalée de 1727 à 1734 et il est composé d’instruments d’une taille colossale. Il a été classé au Patrimoine mondial de l'UNESCO en 2010. Il se visite.

Le Hawa Mahal ou palais des vents (vers 1799), le plus célèbre bâtiment de Jaipur, est une partie du complexe du palais. Il permettait aux femmes du zenana — l’équivalent hindouiste du harem — d’assister au spectacle de la rue et de voir les processions qui y défilaient. La façade comporte 953 emplacements derrière lesquels elles pouvaient s’installer sans être vues depuis la rue. Il se visite également (accès par l'arrière).

Notes et références 

Jaipur
Jaipur
Liste des déités du monde indien

__notoc__
Cette page présente la liste des déités vénérées dans le monde indien, principalement par les hindouistes, mais parfois aussi par certaines sectes jaïnes ou bouddhistes.

Traditionnellement, il est dit que l'Inde compte 330 millions de dieux.

A
Aditî ~ Adityas ~ Agastya ~ Agni ~ Ambika_Inde ~ Amitabha ~ Ammavaru ~ Amrita ~ Ananda ~ Anjana ~ Annapurna ~ Anumati ~ Anuradha ~ Apsara ~ Aranyani ~ Ardhanari ~ Ardra ~ Arjuna ~ Aruna ~ Arundhati ~ Ashvathaman ~ Ashvin ~ Aslesa ~ Astika-Jaratkaru ~ Asura ~ Atri ~ Avatar ~ Ayyappan

B
Balarâma ~ Bali ~ Balin ~ Bhadra ~ Bhaga ~ Bhairava ~ Bharani ~ Bharati ~ Bhavani ~ Bhima ~ Bhishma ~ Bhūmi ~ Bhutamata ~ Bhuta ~ Bodhisattva ~ Bhagiratha ~ Brahma ~ Bhrigu ~ Brihaspati ~ Budha

C
Chamunda ~ Chandanayika ~ Chandra ~ Chinnamastaka ~ Chitragupta

D
Divinités du Sanatana Dharma ~ Dakini ~ Daksha ~ Deva ~ Devadatta ~ Devaki ~ Devi ~ Dhama ~ Dhanistha ~ Dhanvantari ~ Dhara ~ Dharani ~ Dhatar ~ Dhatri ~ Dhati Mata ~ Dhruva ~ Dikpâla ~ Diti ~ Draupathi ~ Durga ~ Duryodhana ~ Dyau ~ Dyavaprivithi

G
Gandharva ~ Ganesh ~ Gangâ ~ Garuda ~ Gauri ~ Gomateshvara ~ Gopi ~

H
Hanuman ~ Harihara ~ Hariti ~ Hayagriva ~ Himavat ~ Hiranyakashipu ~ Hiranyaksha

I
Idâ ~ Indra ~ Indrani

J
Jagannâtha ~ Jalandhara ~ Jambavat ~ Jambavan ~ Jara ~ Jaratkaru ~ Jatayu ~ Juggernaut

K
Kabandha ~ Kadru ~ Kalanemi ~ Kâlî ~ Kalki ~ Kâma ~ Kamadhenu ~ Kamsa ~ Kansa ~ Karttikeya ~ Kashyapa ~ Katavul ~ Kaduvul ~ Kaurava ~ Kausalya ~ Ketu ~ Kinnara ~ Kistnerappan ~ Korrawi ~ Krishna ~ Kubera ~ Kumbhakarna ~ Kundalini ~ Kunti ~ Kurma

L
Lakshmi ~ Lokapala

M
Machilottu ~ Madya ~ Mahakala ~ Mahishâsuramardinî ~ Maithuna ~ Maitreya ~ Manasa ~ Mandala ~ Mansa ~ Manu ~ Māra ~ Marut ~ Matsya ~ Maya ~ Meru ~ Mitra ~ Muchalinda ~ Mudra ~ Murugan

N
Naga ~ Nagina ~ Nakula ~ Nandin ~ Narasimha ~ Navagrahâ ~ Nirrita ~ Nirriti

P
Pandava ~ Pandialée ~ Pangika ~ Parashurama ~ Parjanya ~ Pârvatî ~ Pisaka ~ Prahlada ~ Prajapati ~ Prisni ~ Privithi ~ Prthivi ~ Purusha ~ Pushan ~ Putana

R
Rahu ~ Rakshasas ~ Rāma ~ Rati ~ Ratri ~ Ravana ~ Ribhu ~ Rishi ~ Rohini ~ Rudra ~ Rudrani ~ Rukmini

S
Sadhya ~ Sagara ~ Sahadeva ~ Saktassura ~ Sakti ~ Samantabhadra ~ Sâmba ~ Saranyu ~ Sarasvati ~ Satî ~ Savitri ~ Shakti ~ Shani ~ Shasti ~ Shesha ~ Shitala ~ Shiva ~ Shri ~ Shukra ~ Sitâ ~ Skanda ~ Soma ~ Sri ~ Sugriva ~ Sumitra ~ Sumeru ~ Sûrya

T
Tara ~ Taraka ~ Tîrthankara ~ Trimurti ~ Trinavarta ~ Tvashtri

U
Ugrasena ~ Umâ ~ Urvashi ~ Ushas

V
Vach ~ Vali ~ Vamana ~ Vanadevata ~ Varâha ~ Varuna ~ Varuni ~ Vashishtra ~ Vasudeva ~ Vasuki ~ Vasu ~ Vayu ~ Vibishana ~ Viéhyès ~  Vinata ~ Viraj ~ Virūḍhaka ~ Virūpākṣa ~ Vishnu ~ Vishvakarma ~ Vishvamitra ~ Vithoba ~ Vrita ~ Vrishabha

Y
Yab-Yum ~ Yaksha ~ Yama ~ Yamunâ ~ Yashodhara ~ Yasoda ~ Yogini ~ Yudhishthira

Religion en Inde
Monde indien
Merville



Patronyme 
Pierre-François Camus, dit Merville (1785-1853), dramaturge français.
Denis Merville, homme politique français, né en 1947.
Cyrille Merville, footballeur professionnel français, né en 1982.

Toponyme

Merville en Colombie-Britannique.

Plusieurs  communes françaises :  
 Merville dans la Haute-Garonne
 Merville, dans le Nord
 Merville-Franceville-Plage dans le Calvados
 Merville-au-Bois, dans la Somme
 Merville , quartier de la ville de Lorient

Voir aussi 
Du nom de la commune où ils se situent : 
 Batterie de Merville, dans le Calvados, batterie de canons allemande prise la nuit du débarquement par les parachutistes britanniques
 Merville Communal Cemetery and Extension, dans Nord,  cimetière du Commonwealth de la Première Guerre mondiale
 Aéroport de Merville - Calonne dans le Nord
 Château de Merville, en Haute-Garonne
 Pomme de terre de Merville, IGP du Nord-Pas-de-Calais.

Homonymie de patronyme
Homonymie de communes et d'anciennes communes en France
Saint-Florent

Saint-Florent est un toponyme inspiré du nom des saints patrons

Toponyme

Nom simple 
 Saint-Florent, commune française de la Haute-Corse, capitale du Nebbiu ;
 Saint-Florent, ancienne commune française de la Dordogne, aujourd'hui intégrée à Clermont-de-Beauregard ;
 Saint-Florent, commune française du Loiret ;
 voir aussi : Démographie de Saint-Florent (Loiret)
 Saint-Florent, ancienne abbaye de Saint-Florent-le-Jeune Maine-et-Loire, dans la localité de Saint-Hilaire-Saint-Florent ;
 Saint-Florent, ancienne commune française des Deux-Sèvres, aujourd'hui intégrée à Niort.

Noms composés 
 Saint-Florent-des-Bois, ancienne commune française de la Vendée ;
 Saint-Florent-le-Vieil, commune française de Maine-et-Loire ;
 Saint-Hilaire-Saint-Florent, commune française associée à Saumur en Maine-et-Loire, c'est l'ancien Saint-Florent-le-Jeune ;
 Saint-Florent-sur-Auzonnet, commune française du Gard ;
 Saint-Florent-sur-Cher, commune française du Cher.

Autres 
 Baie de Saint-Florent en Corse.

Voir aussi 
 

Homonymie de communes et d'anciennes communes en France
Saint-Florentin



Toponyme 

 Saint-Florentin, une commune française de l'Indre ;
 Saint-Florentin, une commune française de l'Yonne, également chef-lieu du canton de Saint-Florentin.
 Canton de Saint-Florentin
 District de Saint-Florentin
 Gare de Saint-Florentin - Vergigny
 Rouvray-Saint-Florentin, une commune française d'Eure-et-Loir. 
 L'abbaye Saint-Florentin de Bonneval, une ancienne abbaye bénédictine, située à Bonneval (Eure-et-Loir)
 La rue Saint-Florentin, une voie de Paris
 Hôtel de Saint-Florentin, hôtel particulier 
 L'église Saint-Florentin, une église paroissiale d'Amboise (Indre-et-Loire).

Patronyme 
 Louis Phélypeaux de Saint-Florentin, duc de La Vrillière (1705-1777), un homme d'État français.

Autre 
 Le saint-florentin, un fromage français
Le saint-florentin, une espèce de melon français originaire de la ville de Saint-Florentin dans l'Yonne

Voir aussi
Sainte-Geneviève

Sainte-Geneviève (avec un trait d'union) est un toponyme, inspiré généralement de sainte Geneviève de Paris, ou localement de la sainte bretonne Geneviève de Loqueffret.

Belgique 
 Mont-Sainte-Geneviève, section de la commune belge de Lobbes dans la province de Hainaut, en région wallonne.

Canada

Québec 

En 2018, quarante-huit (48) lieux portent le toponyme de Sainte-Geneviève dans dix-neuf municipalités réparties dans neuf régions : deux municipalités, un arrondissement, deux secteurs, trois paroisses, trois églises, un site patrimonial, un bureau de poste, une station de chemin de fer, trois parcs, une halte routière, neuf rues, une avenue, un boulevard, une côte, deux routes, quatre rangs, trois ruisseaux, un chenal, des rochers, un cap, un havre, trois îles, un coteau, un mont.

 Sainte-Geneviève-de-Batiscan, municipalité de paroisse et paroisse catholique de la Mauricie
 Sainte-Geneviève-de-Berthier, municipalité et  paroisse catholique de Lanaudière
 L'Île-Bizard–Sainte-Geneviève, arrondissement et paroisse catholique de la Ville de Montréal
 Sainte-Geneviève (Montréal), ancienne municipalité fusionnée avec Montréal en 2002
 L'Église Sainte-Geneviève de Berthierville, classée monument historique
 L'Église Sainte-Geneviève de Sainte-Geneviève-de-Batiscan
 L'Église Sainte-Geneviève de Montréal

Ontario 

 Sainte-Geneviève d'Ottawa, paroisse d'Ottawa.

États-Unis 
 Sainte-Geneviève (Missouri), ville du Missouri
 Comté de Sainte-Geneviève, comté du Missouri

France 

 Place Sainte-Geneviève

Communes, villes et villages 

Dix communes françaises sont dédiées à Geneviève de Paris :

 Sainte-Geneviève (Aisne), commune de l'Aisne
 Sainte-Geneviève (Manche), commune de la Manche
 Sainte-Geneviève (Meurthe-et-Moselle), commune de Meurthe-et-Moselle
 Sainte-Geneviève (Oise), commune de l'Oise
 Sainte-Geneviève (Seine-Maritime) ou Sainte-Geneviève-en-Bray, commune de la Seine-Maritime
 Sainte-Geneviève-en-Caux, ancienne commune de la Seine-Maritime
 Marizy-Sainte-Geneviève, commune de l'Aisne
 Sainte-Geneviève-des-Bois (Essonne), commune de l'Essonne
 Sainte-Geneviève-des-Bois (Loiret), commune du Loiret
 Sainte-Geneviève-lès-Gasny, commune de l'Eure
 Sainte-Geneviève-sur-Argence, commune de l'Aveyron

Lieux-dits et sites 

 Sainte-Geneviève, quartier d'Auxerre
 Montagne Sainte-Geneviève à Paris
 Grotte Sainte-Geneviève à Sainte-Geneviève-des-Bois en Essonne
 Grotte Sainte-Geneviève à Essey-lès-Nancy en Meurthe-et-Moselle

Édifices 

 Abbaye Sainte-Geneviève de Paris, une abbaye de Paris
 Bibliothèque Sainte-Geneviève à Paris
 Chapelle Sainte-Geneviève d'Angers, une chapelle située à Angers
 Église Sainte-Geneviève de Loqueffret, une église de Loqueffret
 Lycée privé Sainte-Geneviève, un lycée situé à Versailles
 Église Sainte-Geneviève, autre nom du de Panthéon de Paris
 Cathédrale Sainte-Geneviève-et-Saint-Maurice de Nanterre, cathédrale du diocèse de Nanterre

École et lycée 

 Lycée privé Sainte-Geneviève.

Églises 

Plusieurs églises dans le monde ont été dédiées à sainte Geneviève.

Notes et références 

Homonymie de toponyme
Sainte-Geneviève-des-Bois

Sainte-Geneviève-des-Bois est un toponyme, inspiré de sainte Geneviève, qui peut désigner :

 Sainte-Geneviève-des-Bois (Essonne), commune française du département de l'Essonne, en région Île-de-France ;
 Sainte-Geneviève-des-Bois (Loiret), commune française du département du Loiret, en région Centre-Val de Loire ;
 Démographie de Sainte-Geneviève-des-Bois (Loiret).

Homonymie de toponyme
Homonymie de communes et d'anciennes communes en France