Energia libera di Gibbs

Lenergia libera di Gibbs (pronuncia: ɡɪbz) (o entalpia libera) è una funzione di stato usata in termodinamica e termochimica per rappresentare l'energia libera nelle trasformazioni isotermobariche (cioè a pressione e temperatura costante, come per la maggior parte delle reazioni chimiche), che determina la spontaneità di una reazione.

Questa funzione di stato permette di determinare il lavoro utile ottenibile nella trasformazione di un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante. La funzione equivalente in meccanica è l'energia potenziale che rappresenta la possibilità di fare lavoro: in maniera simile l'energia libera di Gibbs è la massima quantità di lavoro, non dovuto all'espansione meccanica, che può essere estratta da un sistema chiuso (cioè un sistema che scambia calore e lavoro con il mondo esterno, ma non scambia materia). Tale massimo lavoro può essere ottenuto solo se le trasformazioni sono reversibili.

Un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante raggiunge l'equilibrio termodinamico quando l'energia libera di Gibbs raggiunge il minimo.

Definizione 

L'energia libera di Gibbs  è definita come l'opposto della trasformata di Legendre dell'entalpia  rispetto all'entropia :

 .

dove  è la temperatura. Quest'ultima equivalenza segue dalla definizione di entropia.
In effetti essendo l'entalpia a sua volta l'opposto della trasformata dell'energia interna  in base al primo principio della termodinamica,  rappresenta la trasformata dell'energia interna rispetto all'entropia e al volume :

 

Infine per essere esaustivi si può anche considerare l'opposto della trasformata dell'energia libera di Helmholtz  rispetto al volume, in base al primo principio della termodinamica:

 

L'entalpia risulta pertanto una grandezza termodinamica estensiva.

Applicazione a gas ideali 

Si consideri un sistema materiale costituito da una mole di gas ideale che passi reversibilmente da uno stato con energia libera  ad uno stato finale con energia libera . Come già visto si ha

ma in questo caso l'unica forma di lavoro fornita dal sistema è di tipo meccanico , per cui si ha

Se il processo è isotermo,  e . Ricavando il volume dall'equazione di stato dei gas perfetti, l'espressione diventa

che integrando tra  e , diventa

 .

Se lo stato iniziale è quello standard, possiamo indicare  come  e  vale 1 bar. Quindi, generalizzando, si ottiene l'espressione dell'energia libera standard

  (per n moli di gas diventa ).

È importante notare due fattori: l'energia libera  di un gas è funzione della temperatura e della pressione mentre l'energia libera standard dipende solo dalla temperatura. Inoltre il termine  è in realtà adimensionale, essendo frutto di un rapporto con una pressione unitaria.

Nel caso di un gas reale la fugacità sostituisce la pressione. La relazione precedentemente descritta è valida anche nei riguardi della materia condensata, nella forma

 

dove  è l'attività.

Su queste basi fu elaborata l'equazione di Van't Hoff, che permette di calcolare la variazione di energia libera di una reazione chimica in funzione delle concentrazioni e della costante d'equilibrio.

Relazione con il lavoro utile 

Supponiamo di voler ottenerne lavoro utile tramite una pila. Il lavoro utile si differenzia dal lavoro accidentale, legato alla variazione del numero di moli gassose di prodotti e reagenti. Tale lavoro assume valore massimo in condizioni di reversibilità. Supponendo di realizzare tale condizione ideale con l'opposizione di una differenza di potenziale da parte di una batteria, in modo che si abbia una differenza infinitesima rispetto alla forza elettromotrice, il lavoro  messo in gioco è

 

Applicando il primo principio della termodinamica si ottiene

 

ma , per cui il primo principio della termodinamica diventa

 

sostituendo questa espressione di  nel differenziale di  esplicitato, , si ottiene

 

che semplificata diventa

 

nelle normali condizioni di laboratorio la temperatura e la pressione sono costanti, per cui

 

Il lavoro elettrico è uguale all'energia elettrica degli elettroni circolanti, cioè al loro numero  per la loro carica per la forza elettromotrice della pila , quindi:

Relazione col potenziale chimico 

Il potenziale chimico è definito come l'energia libera di Gibbs particellare:

 

Perciò il differenziale dell'energia libera di Gibbs:

 

si riesprime solitamente come:

 .

Relazione con la funzione di partizione 

L'energia libera di Gibbs, così come le altre variabili termodinamiche, sono correlate alla funzione di partizione canonica:

dove

  è il volume
  è la temperatura
  è la costante di Boltzmann
  è la funzione di partizione canonica

Applicazione a isotermobariche 

La disuguaglianza di Clausius impone che:

dove  è il calore scambiato dal sistema e  la temperatura a cui viene scambiato (quella del laboratorio ad esempio). L'equazione precedente si può riscrivere in una isobara e in assenza di altre forme di accumulo di energia o lavoro come:

Se la trasformazione è isoterma si può portare la temperatura nel differenziale:

quindi si ha che:

Questo risultato è notevolmente impiegato anche nello studio delle reazioni chimiche in ambiente, nella forma integrale: , dove per i reagenti viene sommata l'opposto dell'energia libera. 

Riassumendo, questa relazione indica che nelle trasformazioni a temperatura e pressione costanti l'energia libera di Gibbs diminuisce per un processo spontaneo (differenziale negativo) mentre è ad un valore minimo (differenziale nullo) per un processo reversibile, cioè in condizioni di equilibrio. Questo criterio è molto importante, in quanto di solito le trasformazioni nell'ambiente naturale ed in laboratorio avvengono a temperatura e pressione costante (piuttosto che a volume costante): è per questo che la funzione di Gibbs è più utilizzata rispetto a quella di Helmholtz. L'equazione di Gibbs-Helmholtz esprime la dipendenza dell'energia libera dalla temperatura.

In chimica un fenomeno come l'osmosi è un esempio di processo spontaneo () mentre l'elettrolisi richiede il compimento di un lavoro elettrico perché implica reazioni non spontanee (). Una reazione che raggiunge l'equilibrio possiede : una pila si scarica quando la reazione chimica che sfrutta per produrre energia elettrica raggiunge l'equilibrio.

È interessante notare come l'energia libera di Gibbs sia un indice della spontaneità di una reazione chimica.
Vi sono infatti 3 casi:

 : la reazione è già avvenuta e il sistema è all'equilibrio.
 : la reazione avviene spontaneamente ed è irreversibile.
 : la reazione avviene spontaneamente nel senso opposto.

Chiedere che una reazione chimica spontanea implichi un aumento dell'energia libera di Gibbs è come chiedere che un corpo aumenti spontaneamente la sua energia potenziale in un campo gravitazionale.

Normalmente viene utilizzata lenergia libera molare standard di formazione, simbolo , relativa agli stati standard dei reagenti e dei prodotti

 

Si definisce stato standard di una sostanza lo stato di aggregazione più stabile alla pressione unitaria nella scala prescelta (ad esempio: 1 bar, 1 pascal, 1 torr, 1 atm) e alla temperatura che si sta considerando. L'energia libera degli elementi nei loro stati standard assume valore uguale a zero. Qualora non fosse noto il  di una reazione, conoscendo il  di opportune reazioni è possibile calcolare la differenza di energia libera molare standard di formazione combinando, tramite artificio matematico, queste reazioni (legge di Hess). Ciò è lecito, visto che il  è una funzione di stato.

Equilibrio chimico 

Consideriamo la generica reazione in fase gassosa:

 

La variazione di energia libera di Gibbs totale risulta

 

I singoli termini delle energie libere di Gibbs parziali molari (potenziali chimici)  dei vari componenti della miscela di reazione, moltiplicati per i rispettivi coefficienti stechiometrici valgono:

 

 

 

 

rimanendo inteso che gli argomenti dei logaritmi sono adimensionali in quanto , per le varie specie aeriformi partecipanti all'equilibrio, con  (o 100 kPa) in condizioni standard.

Calcolando quindi la variazione complessiva si ottiene:

 

La somma algebrica pesata sui coefficienti stechiometrici dei potenziali chimici standard  oppure delle energie libere standard di formazione, , sono per definizione la variazione di energia libera standard di reazione . Per cui si può scrivere l'equazione isoterma di van't Hoff:

 

Per definizione, in condizioni di equilibrio : l'argomento del logaritmico, , noto come quoziente di reazione e che esprime lo stato del sistema nelle condizioni attuali (non standard e non di equilibrio), è in questo caso uguale alla costante d'equilibrio. Quindi si ricava l'utile relazione:

Per la materia in fase condensata, si devono usare le attività invece delle pressioni parziali, e l'espressione per il calcolo dell'energia libera assume la forma:

Note

Bibliografia

Voci correlate 

 Affinità chimica
 Attività (chimica)
 Energia chimica
 Energia libera
 Energia libera di Gibbs standard di formazione
 Energia libera di Helmholtz
 Entalpia
 Entropia (termodinamica)
 Equazione di Gibbs-Helmholtz
 Fugacità
 Funzione di stato
 Isobara di Van't Hoff
 Potenziale chimico

Collegamenti esterni 
 
 

Energia
Funzioni di stato
Termochimica