Óxido

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois possui flúor no caso ele é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

Óxidos básicos

Definição 
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, Al, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
 Na2O - óxido de sódio
 CaO - óxido de cálcio
 BaO - óxido de bário
 CuO - óxido de cobre (óxido cúprico)
 Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
 FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

Reações típicas dos óxidos 
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos.
Exemplos:
 Na2O + H2O  2NaOH
 K2O + H2O  2KOH³
 CaO + H2O  Ca(OH)2
 FeO + H2O  Fe(OH)2
 Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O
 Cu2O + 2HCl  2CuCl + H2O
 CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O

Óxidos ácidos ou anidridos

Definição 
São óxidos em que, geralmente, o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
 CO2  anidrido carbônico
 SO2  anidrido sulfuroso.
 SO3  anidrido sulfúrico.
 Cl2O  anidrido hipocloroso.
 Cl2O7  anidrido perclórico.
 SiO2  anidrido silícico.

Reações típicas 
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
 SO3 + H2O  H2SO4
 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
 N2O3 + H2O  2HNO2
 CO2 + H2O  H2CO3

 SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O
 P2O5 + 6LiOH  2Li3PO4 + 3H2O
 N2O3 + Ba(OH)2  Ba(NO2)2 + H2O
 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Óxidos anfóteros

Definição 
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:

 SnO óxido de estanho
 SnO2 óxido de estanho
 Fe2O3 óxido de ferro
 ZnO óxido de zinco
 Al2O3 óxido de alumínio

Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.

Os anfóteros são formados pelos elementos Al, Zn, Pb, Sn, Sb, As e Bi.

Reações típicas 
Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos:
 ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O
 ZnO + 2KOH  K2ZnO2 + H2O
 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O
 Al2O3 + 2NaOH²  2NaAlO2 + H2O

Alguns dos ânions formados são:
 ZnO2−2 zincato
 AlO2- aluminato
 SnO2−2 estanito
 SnO3−2 estanato
 PbO2−2 plumbito
 PbO3−2 plumbato
 AsO3−3 arsenito
 AsO4−3 arseniato

Óxidos neutros

Definição 
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:

 CO óxido de carbono II
 NO óxido de nitrogênio II
 N2O óxido de nitrogênio I - veja Óxido nitroso
 H2O água

Óxidos duplos, mistos ou salinos

Definição 
São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Alguns exemplos:

 Fe3O4: constituído pela combinação do FeO (óxido de ferro II) + Fe2O3 (óxido de ferro III)
 Pb3O4: constituído pela combinação de 2 PbO (óxido de chumbo II) + PbO2 (óxido de chumbo IV)

Os óxidos duplos possuem como fórmula geral M3O4, como exemplificado acima. Sendo M, um metal genérico. Ao tentarmos calcular o nox do metal em questão, o valor encontrado será de +8/3. Entretanto, esse é o nox médio do metal, já que este metal tem dois números de oxidação diferentes.

Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.

Exemplo de reação: Fe3O4 +HCl

Como o Fe3O4 é a combinação do FeO e do Fe2O3, para realizar esse tipo de reação, pode-se dividir em duas etapas, e depois somá-las:

1ª etapa: FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O

2ª etapa: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

A soma das reações resultará na reação desejada e teremos:

Fe3O4 + 8 HCl → 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

Peróxidos 
Peróxidos são um tipo especial de óxidos, no qual há a existência da ligação O-O. Por consequência disso, o número de oxidação (Nox) do oxigênio nesses compostos é -1.

Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H2O2), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O2) o que causa a morte de bactérias anaeróbicas.

Os peróxidos são compostos iônicos, exceto o peróxido de hidrogênio (H2O2). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Exemplos:

 Hidrogênio: H2O2
 Metais alcalinos: Na2O2, K2O2, etc
 Metais alcalinos terrosos: CaO2, BaO2, etc.

Superóxidos 
Superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions de metais alcalinos e pelo ânion superóxido (O2-). Nestes compostos, o nox médio do oxigênio é igual a -1/2.

Exemplos: KO2, RbO2, CsO2

Nomenclatura

Óxidos de metais 
Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga

Na2O  Óxido de sódio

ZnO  Óxido de zinco

Al2O3  Óxido de alumínio

Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento.

Fe2O3  Óxido de ferro III

SnO2  Óxido de estanho IV

Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.

Fe2O3  Óxido férrico

FeO  Óxido ferroso

Cu2O  Óxido cuproso

CuO  Óxido cúprico

SnO  Óxido estanoso

SnO2  Óxido estânico

Óxidos de ametais 
[Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Epta, Octa …] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]

SO3  Trióxido de (Mono)Enxofre

N2O5  Pentóxido de Dinitrogênio

Óxidos ácidos ou anidridos 
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) prefixo HIPO + sufixo OSO

Exemplo: Anidrido Hipoiodoso  I2O  NOX do Iodo = +1

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) + sufixo OSO

Exemplo: Anidrido Iodoso  I2O3  NOX do Iodo = +3

Mas se ele for das famílias 3A e 4A sua nomenclatura será: Anidrido [Nome do Elemento] + se for da fami.(3A e 4A) +sufixo ICO

Exemplo: Anidrido Carbonico    Família 4A

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) + sufixo ICO

Exemplo: Anidrido Iódico  I2O5  NOX do Iodo = +5

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) prefixo HIPER/PER + sufixo ICO

Exemplo: Anidrido Periódico  I2O7  NOX do Iodo = +7

SO3  Anidrido Sulfúrico

SO2  Anidrido Sulfuroso

Exceção:

CO2  dióxido de carbono ou Anidrido Carbônico

 
Reações de oxirredução