Sal

Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3

Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.

Formulação 
A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os átomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica o número de átomos presentes na molécula.

A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um composto químico.

Nomenclatura 
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente
alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:

Usando a regra do número de oxidação 
A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:

Tipos de Sais 
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados.

Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado água. As moléculas de água ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.

Propriedades dos sais 
Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.

Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em  solventes orgânicos.

Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez ou alcalinidade.

Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.

Reações de sais inorgânicos

Reação de ácidos e bases 
São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal  obtido também é um sólido. Exemplos de reações:

Reações de sais com outros sais 
Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química. Exemplos de reações:

Reação com óxidos 
Óxidos de metais tendem a formar hidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são insolúveis em água pura. Exemplos de reações:

Lista de sais 

 acetatos são os sais do ácido acético
 carbonatos são os sais do ácido carbônico
 cloretos são os sais do ácido clorídrico
 cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
 sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
 nitratos são os sais do ácido nítrico
 nitritos são os sais do ácido nitroso
 fosfatos são os sais do ácido fosfórico
 sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
 citratos são os sais do ácido cítrico

Ver também 

 Ácido
 Base
 Eletrólise
 Sal de cozinha
 Sais minerais
 Sal quaternário de amônio
 Sal ácido
 Saleteiro

Bibliografia 
BERTINI, I.; C. Luchinat; F. Mani. Chimica CEA. 
KURLANSKY, Mark. (2002). Salt : A World History. Walker Publishing Company, 2002. 
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo : Edgard Bjuncher, 2006.
MARTÍNEZ LORENZO, Antonio. (1997). Formulación química. IUPAC. Editorial Bruño, 1997. 
SILVA, João Ferreira da. O sal. Lisboa : Ministério da Educação Nacional. Direção-Geral da Educação Permanente, 1974.

Ligações externas 

 Ligação química, estrutura cristalina e energia reticular de compostos iônicos.
 Funções da química inorgânica: Sais.
 Química inorgânica: Sais, Júlio César Lima Lira.
 Sais reação de neutralização, QI Químiva.
 O sal.