Сурьма  — химический элемент 15-й группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 51. Простое вещество сурьма — полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации.История:Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она использовалась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в XIX в. до н. э. порошок сурьмяного блеска под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. В Древней Греции он был известен как и, отсюда. Около XII—XIV вв. н. э. появилось название antimonium. Подробное описание свойств и способов получения сурьмы и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином в 1604 году. В 1789 году А. Лавуазье включил сурьму в список химических элементов под названием antimoine. Русское слово «сурьма» произошло от турецкого и крымско-татарского sürmä ; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей.Нахождение в природе:Кларк сурьмы — 500 мгт. Её содержание в вулканических породах в общем ниже, чем в осадочных. Из осадочных пород наиболее высокие концентрации сурьмы отмечаются в глинистых сланцах, бокситах и фосфоритах и самые низкие в известняках и песчаниках. Повышенные количества сурьмы установлены в золе углей. Сурьма, с одной стороны, в природных соединениях имеет свойства металла и является типичным халькофильным элементом, образуя антимонит. С другой стороны она обладает свойствами металлоида, проявляющимися в образовании различных сульфосолей — бурнонита, буланжерита, тетраэдрита, джемсонита, пираргирита и др. С такими металлами, как медь, мышьяк и палладий, сурьма может давать интерметаллические соединения. Ионный радиус сурьмы Sb 3+  наиболее близок к ионным радиусам мышьяка и висмута, благодаря чему наблюдается изоморфное замещение сурьмы и мышьяка в блёклых рудах и геокроните Pb 5  2  S 8  и сурьмы и висмута в кобеллите Pb 6  FeBi 4  Sb 2  S 16  и др. Сурьма в небольших количествах отмечается в галенитах, сфалеритах, висмутинах, реальгарах и других сульфидах. Летучесть сурьмы в ряде её соединений сравнительно невысокая. Наиболее высокой летучестью обладают галогениды сурьмы SbCl 3. В гипергенных условиях антимонит подвергается окислению примерно по следующей схеме: Sb 2  S 3  + 6O 2  Sb 2  3. Возникающий при этом сульфат окиси сурьмы очень неустойчив и быстро гидролизирует, переходя в сурьмяные охры — сервантит Sb 2  O 4 , стибиоконит Sb 2  O 4  • nH 2  O, валентинит Sb 2  O 3  и др. Растворимость в воде довольно низкая, но она значительно возрастает в растворах щелочей и сернистых металлов с образованием тиокислоты типа Na 3  SbS 3. Содержание в морской воде — 0,5 мкгл. Главное промышленное значение имеет антимонит Sb 2  S 3. Сульфосоли тетраэдрит Cu 12  Sb 4  S 13 , бурнонит PbCuSbS 3 , буланжерит Pb 5  Sb 4  S 11  и джемсонит Pb 4  FeSb 6  S 14  имеют небольшое значение.Генетические группы и промышленные типы месторождений:В низко- и среднетемпературных гидротермальных жилах с рудами серебра, кобальта и никеля, также в сульфидных рудах сложного состава.Месторождения:Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Азербайджане, Таджикистане, Болгарии, России, Финляндии, Казахстане, Сербии, Китае, Киргизии.Производство:По данным исследовательской компании Roskill, в 2010 году 76,75 % мирового первичного производства сурьмы приходилось на Китай, второе место по объёмам производства занимала Россия, третье — Мьянма. Среди других крупных производителей — Канада, Таджикистан и Боливия. Всего в 2010 году в мире было произведено 196 484 тонн сурьмы.В 2010 году официальное производство сурьмы в Китае снизилось по сравнению с 2006—2009 годами и в ближайшее время вряд ли увеличится, говорится в отчёте Roskill.В России крупнейший производитель сурьмы — это холдинг GeoProMining, который занимается добычей и обработкой сурьмы на принадлежащих ему производственных комплексах «Сарылах-Сурьма» и «Звезда» в Республике Саха.Резервы:Природная сурьма является смесью двух изотопов: 121  Sb и 123  Sb. Единственный долгоживущий радионуклид — 125  Sb с периодом полураспада 2,76 года, все остальные изотопы и изомеры сурьмы имеют период полураспада, не превышающий двух месяцев.Физические свойства:Сурьма в свободном состоянии образует серебристо-белые кристаллы с металлическим блеском, плотность — 6,68 гсм³. Напоминая внешним видом металл, кристаллическая сурьма обладает большей хрупкостью и меньшей тепло- и электропроводностью. В отличие от большинства других металлов, при застывании расширяется.Примесь сурьмы понижает точки плавления и кристаллизации свинца, а сам сплав при отвердении несколько расширяется в объёме. В сравнении со своими гомологами по группе - мышьяком и висмутом, для которых тоже характерно наличие как металлических так и неметаллических свойств, металлические свойства сурьмы слегка преобладают над неметаллическими, у мышьяка свойства металла, у висмута - напротив свойства неметалла - выражены слабо.Получение:Химические свойства:Со многими металлами образует интерметаллические соединения — антимониды. Основные валентные состояния в соединениях: III и V.Применение:Сурьма всё больше применяется в полупроводниковой промышленности при производстве диодов, инфракрасных детекторов, устройств с эффектом Холла. Является компонентом свинцовых сплавов, увеличивающим их твёрдость и механическую прочность. Область применения включает:Вместе с оловом и медью сурьма образует металлический сплав — баббит, обладающий антифрикционными свойствами и использующийся в подшипниках скольжения. Также Sb добавляется к металлам, предназначенным для тонких отливок.в форме оксидов, сульфидов, антимоната натрия и трихлорида сурьмы, применяются в производстве огнеупорных соединений, керамических эмалей, стекла, красок и керамических изделий. Триоксид сурьмы является наиболее важным из соединений сурьмы и главным образом используется в огнестойких композициях. Сульфид сурьмы является одним из ингредиентов в спичечных головках.Природный сульфид сурьмы, стибнит, использовали в библейские времена в медицине и косметике. Стибнит до сих пор используется в некоторых развивающихся странах в качестве лекарства.Электроника:Входит в состав некоторых припоев. Также может использоваться в качестве легирующей примеси к полупроводникам.Термоэлектрические материалы:Биологическая роль и воздействие на организм:Сурьма токсична. Относится к микроэлементам. Её содержание в организме человека составляет 10 −6  % по массе. Постоянно присутствует в живых организмах, физиологическая и биохимическая роль до конца не выяснена. Сурьма проявляет раздражающее и кумулятивное действие. Накапливается в щитовидной железе, угнетает её функцию и вызывает эндемический зоб. Однако, попадая в желудочно-кишечный тракт, соединения сурьмы не вызывают отравления, так как соли Sb там гидролизуются с образованием малорастворимых продуктов. При этом соединения сурьмы более токсичны, чем сурьмы. Пыль и пары Sb вызывают носовые кровотечения, сурьмяную «литейную лихорадку», пневмосклероз, поражают кожу, нарушают половые функции. Порог восприятия привкуса в воде — 0,5 мгл. Смертельная доза для взрослого человека — 100 мг, для детей — 49 мг. Для аэрозолей сурьмы ПДК в воздухе рабочей зоны 0,5 мгм³, в атмосферном воздухе 0,01 мгм³. ПДК в почве 4,5 мгкг. В питьевой воде сурьма относится ко 2-му классу опасности, имеет ПДК 0,005 мгл, установленную по санитарно-токсикологическому лимитирующему признаку вредности. В природных водах норматив содержания составляет 0,05 мгл. В сточных промышленных водах, сбрасываемых на очистные сооружения, имеющие биофильтры, содержание сурьмы не должно превышать 0,2 мгл.