Озон  — состоящая из трёхатомных молекул O 3  аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой ядовитый газ. Запах — резкий специфический. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы.Обе связи O—O в молекуле озона имеют одинаковую длину. Угол между связями составляет 116,8°. Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи — 1,5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной — с другим, и наоборот. Молекула полярна, электрический дипольный момент —.Впервые озон обнаружил в 1785 году голландский физик М. ван Марум по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр, а также по способности действовать на ртуть при обыкновенной температуре, вследствие чего она теряет свой блеск и начинает прилипать к стеклу. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».Термин озон был предложен немецким химиком X. Ф. Шёнбейном в 1840 году за его пахучесть, вошёл в словари в конце XIX века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 году. В 1840 году Шёнбейн показал способность озона вытеснять иод из иодида калия:Эту реакцию используют для качественного определения озона с помощью фильтровальной бумаги, пропитанной смесью растворов крахмала и иодида калия  — она в озоне синеет ввиду взаимодействия выделяющегося иода с крахмалом.Факт уменьшения объёма газа при превращении кислорода в озон экспериментально доказали в 1860 году Эндрюс и Тэт при помощи стеклянной трубки с манометром, наполненной чистым кислородом, со впаянными в неё платиновыми проводниками для получения электрического разряда.Плотность газа при нормальных условиях 2,1445 гдм³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху 1,62  Температура плавления −197,2 °С Приводимая иногда т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждениюТеплота испарения при температуре кипения в различных источниках указывается от 11,17 до 15,19 кДжмоль ; при 90 К от 15,27 до 16,6 кДжмоль.Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кгм³, она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. Кажущаяся растворимость сильно зависит от чистоты воды, поскольку примеси катализируют распад озона.Жидкий озон смешивается во всех отношениях с жидкими аргоном, азотом, фтором, метаном, углекислотой, тетрахлоруглеродом. Смешивается с жидким кислородом во всех отношениях при температуре выше 93 К, ниже этой температуры раствор расслаивается на две фазы.Запах — резкий, специфический «металлический». При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1:100000.Молекула О 3  неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O 2  с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость перехода в двухатомное состояние. При больших концентрациях переход может носить взрывной характер. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение.В присутствии небольших количеств азотной кислоты озон стабилизируется, а в герметичных сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов озон при низких температурах практически не разлагается.Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.Эта реакция сопровождается хемилюминесценцией. Диоксид азота может быть окислен до азотного ангидрида:Озон не реагирует с молекулярным азотом при комнатной температуре, но при 295°С вступает с ним в реакцию:С помощью озона можно получить серную кислоту как из элементарной серы, так и из диоксида серы и сероводорода:В водном растворе проходят две конкурирующие реакции с сероводородом, одна с образованием элементарной серы, другая с образованием серной кислоты:Все три атома кислорода в озоне могут реагировать по отдельности в реакции хлорида олова с соляной кислотой и озоном:Обработкой озоном раствора иода в холодной безводной хлорной кислоте может быть получен перхлорат иода:Озон может участвовать в реакциях горения, при этом температуры горения выше, чем с двухатомным кислородом:Озон может вступать в химические реакции и при низких температурах. При 77 K, атомарный водород взаимодействует с озоном с образованием гидропероксидного радикала с димеризацией последнего:Озон может образовывать неорганические озониды, содержащие анион O 3  −. Эти соединения взрывоопасны и могут храниться только при низких температурах. Известны озониды всех щелочных металлов. KO 3 , RbO 3  и CsO 3  могут быть получены из соответствующих супероксидов:NaO 3  и LiO 3  могут быть получены действием CsO 3  в жидком аммиаке NH 3  на ионообменные смолы, содержащие ионы Na +  или Li + :Обработка озоном раствора кальция в аммиаке приводит к образованию озонида аммония, а не кальция. 1985. pg 44 :Озон может быть использован для удаления железа и марганца из воды с образованием осадка  Взаимодействие озона с органическими соединениями с активированным или третичным атомом углерода при низких температурах приводит к соответствующим гидротриоксидам. Реакция озона с непредельными соединениями с образованием органических озонидов находит применение в анализе органических веществ.Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора.В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием электрического разряда. Сжижается O 3  легче, чем O 2 , и потому их несложно разделить. Озон для озонотерапии в медицине получают только из чистого кислорода. При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.В лаборатории озон можно получить взаимодействием охлаждённой концентрированной серной кислоты с пероксидом бария Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его высокую токсичность. Воздействие озона на организм является общетоксическим, раздражающим, канцерогенным, а также может приводить к преждевременной смерти.Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ. Нормативы по озону:среднесуточная предельно допустимая концентрация в атмосферном воздухе населённых мест.1.6.1338-03  ;.Существенными достоинствами озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие.По заявлениям озонотерапевтов, здоровье человека значительно улучшается при лечении озоном, однако ни одно объективное клиническое исследование не подтвердило сколько-нибудь выраженный терапевтический эффект. Более того, при использовании озона в качестве лекарственного средства доказанный риск канцерогенного и токсического воздействия перевешивает любые теоретически возможные положительные эффекты, поэтому практически во всех развитых странах озонотерапия не признаётся лекарственным методом, а её применение в частных клиниках возможно исключительно с информированного согласия пациента.В XXI веке многие фирмы начали выпуск так называемых бытовых озонаторов, предназначенных также для дезинфекции помещений, зачастую умалчивая о мерах предосторожности, необходимых при применении данной техники.Давно рассматривается применение озона в качестве высокоэнергетического и вместе с тем экологически чистого окислителя в ракетной технике. Общая химическая энергия, освобождающаяся при реакции сгорания с участием озона, больше, чем для простого кислорода, примерно на одну четверть. Больше будет, соответственно, и удельный импульс. У жидкого озона большая плотность, чем у жидкого кислорода, а его температура кипения выше, поэтому в этом отношении преимущество в качестве окислителя в ракетной технике больше у жидкого озона. Однако препятствием является химическая неустойчивость и взрывоопасность жидкого озона с разложением его на O и O 2 , при котором возникает движущаяся со скоростью около детонационная волна и развивается разрушающее детонационное давление более, что делает применение жидкого озона невозможным при нынешнем уровне техники, за исключением использования устойчивых кислород-озоновых смесей. Преимуществом подобной смеси также является больший удельный импульс для водородных двигателей, по сравнению с озон-водородными. На сегодняшний день такие высокоэффективные двигатели, как РД-170, РД-180, РД-191, а также разгонные вакуумные двигатели вышли по УИ на близкие к предельным параметры, и для повышения удельного импульса необходимо найти возможность перейти на новые виды топлива.Атмосферный озон является продуктом воздействия солнечного излучения на атмосферный кислород. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждает растения.Считается, что молнии Кататумбо являются крупнейшим одиночным генератором тропосферного озона на Земле.книга  - заглавие Химическая энциклопедия  - ответственный Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.  - место М.  - издательство Советская энциклопедия  - год 1992  - том 3  - страниц 639  - isbn 5-82270-039-8.книга - автор Разумовский С. Д, Заиков Г. Е. - заглавие Озон и его реакции с органическими соединениями  - место М. - издательство Наука - год 1974 - страниц 322 -  Разумовский, Заиков. Озон и его реакции с органическими соединениями.книга - автор Лунин В. В, Попович М. П, Ткаченко С. Н. - заглавие Физическая химия озона - ссылка.rurffirubookso_67287 - место М. - издательство МГУ - год 1998 - страниц 480 - isbn 5-211-03719-7 -  Лунин, Попович, Ткаченко. Физическая химия озона.статья  - автор  - заглавие Озон — не всегда хорошо  - язык  - издание Наука и жизнь  - тип журнал  - год 1992  - месяц  - число  - том  - номер 8  - страницы 155  - issn.