Железо  — элемент восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей, которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь и чугун, а также нержавеющая сталь с добавками легирующих металлов. Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом №1» по важности для человека.В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 %. Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра.История:Первыми освоили метод выплавки железа хатты. На это указывает древнейшее упоминание железа в текстах хеттов, основавших свою империю на территории хаттов, которые часто встречаются по всему побережью Чёрного моря: эти магнетитовые пески состоят из смеси мелких зёрен магнетита, титано-магнетита или ильменита, и обломков других пород, так что выплавляемая халибами сталь была легированной, и имела превосходные свойства.Однако из описания Климента не ясно, говорит ли он именно об этой горе в Передней Азии, или же о горе Ида на острове Крит,.Нет АИ 2 - Первое письменное свидетельство о железе имеется в глиняных табличках архива египетских фараонов Аменхотепа III и Эхнатона, и относится к тому же времени. Там упоминается о выделке железа на юге Закавказья, которое греки называли Колхидой  — а именно, что царь страны Митанни и властитель Армении и Южного Закавказья послал египетс фараону Аменхотепу II «вместе с 318 наложницами кинжалы и кольца из хорошего железа». Такие же подарки фараонам дарили и хетты. - 04 - 05 - 2020.По описаниям Гомера, хотя во время Троянской войны оружие было в основном из меди и бронзы, но железо уже было хорошо известно и пользовалось большим спросом, хотя больше как драгоценный металл.В библейской книге Иисуса Навина 17,16 описывается, что филистимляне имели множество железных колесниц, то есть в это время железо уже стало широко применяться в больших количествах.делать более эффективные печи для производства стали, и применили меха для подачи воздуха в горн. - 04 - 05 - 2020. При этом образуется чугун с температурой плавления 1100—1200nbsp;°C, очень хрупкий в твёрдом состоянии и не обладающий упругостью стали. Первоначально его считали вредным побочным проду м, но потом обнаружилось, что при повторной переплавке в печи с усиленным продуванием через него воздуха чугун превращается в сталь хорошего качества, так как лишний углерод выгорает. Такой двухстадийный процесс производства стали из чугуна оказался более простым и выгодным, чем кричный, и этот принцип используется без особых изменений многие века, оставаясь и до наших дней основным способом производства железных материалов.Происхождение названия:Праславянское  želězo имеет ясные параллели в балтийских языках. Слово является однокоренным словам «железа» и «желвак»; и имеет смысл «округлый камень, окатыш, блямба».Одна из них связывает с греческим словом χαλκός, что означало железо и медь, согласно другой версии  želězo родственно словам  žely «черепаха» и  glazъ «скала», с общей семой «камень». Третья версия предполагает древнее заимствование из неизвестного языка.Романские языки продолжают. Латинское ferrum, возможно, заимствовано из какого-то восточного языка, скорее всего, из финикийского. Ср, шумерск. barzal, ассирийск. parzilla. Отсюда же, вероятно, баскское burdina.Пракельтское слово  isarno-, вероятно, восходит к «кровавый» с семантическим развитием «кровавый» «красный» «железо». Согласно другой гипотезе данное слово восходит к «сильный, святой, обладающий сверхъестественной силой».Древнегреческое слово, возможно, было заимствовано из того же источника, что и славянское, германское и балтийское слова для серебра.Название природного карбоната железа происходит от  — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности, древнегреческое слово сидерос  для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение.Природное железо состоит из четырёх стабильных изотопов: 54  Fe, 56  Fe, 57  Fe и 58  Fe. Также известно более 20 нестабильных изотопов железа с массовыми числами от 45 до 72, наиболее устойчивые из которых — 60  Fe, 55  Fe, 59  Fe и 52  Fe ; остальные изотопы имеют период полураспада менее 10 минут.Изотоп железа 56  Fe относится к наиболее стабильным ядрам: все следующие элементы могут уменьшить энергию связи на нуклон путём распада, а все предыдущие элементы, в принципе, могли бы уменьшить энергию связи на нуклон за счёт синтеза. Полагают, что железом оканчивается ряд синтеза элементов в ядрах нормальных звёзд, а все последующие элементы могут образоваться только в результате взрывов сверхновых.Геохимия железа:Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. Содержание железа значительно повышается в изверженных породах основного состава, где оно связано с пироксеном, амфиболом, оливином и биотитом. В промышленных концентрациях железо накапливается в течение почти всех экзогенных и эндогенных процессов, происходящих в земной коре. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мгл. В речной воде его концентрация значительно выше — 2 мгл.Геохимические свойства железа:Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро Земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe 2  O 3  характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.По кристаллохимическим свойствам ион Fe 2+  близок к ионам Mg 2+  и Ca 2+   — другим главным элементам, составляющим значительную часть всех земных пород. В силу кристаллохимического сходства железо замещает магний и, частично, кальций во многих силикатах. При этом содержание железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с уменьшением температуры.Минералы железа:В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк, магнитный железняк, бурый железняк или лимонит. Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В них часто встречается вивианит Fe 3  2  ·8H 2  O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS 2  и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.Сидерит — FeCO 3   — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым цветом. Плотность равна 3 гсм³ и твёрдость 3,5—4,5 по шкале Мооса.Марказит — FeS 2   — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде жёлтых, как латунь, бипирамидальных ромбических кристаллов с плотностью 4,6—4,9 гсм³ и твёрдостью 5—6 по шкале Мооса.Лёллингит — FeAs 2   — содержит 27,2 % железа и встречается в виде серебристо-белых бипирамидальных ромбических кристаллов. Плотность равна 7—7,4 гсм³, твёрдость 5—5,5 по шкале Мооса.Миспикель — FeAsS — содержит 34,3 % железа. Встречается в виде белых моноклинных призм с плотностью 5,6—6,2 гсм³ и твёрдостью 5,5—6 по шкале Мооса.Мелантерит — FeSO 4  ·7H 2  O — реже встречается в природе и представляет собой зелёные моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, хрупкие. Плотность равна 1,8—1,9 гсм³.Вивианит — Fe 3  2  ·8H 2  O — встречается в виде сине-серых или зелёно-серых моноклинных кристаллов с плотностью 2,95 гсм³ и твёрдостью 1,5—2 по шкале Мооса.Основные месторождения:По данным Геологической службы США, мировые разведанные запасы железной руды составляют порядка 178 млрд тонн.Основные месторождения железа находятся в Бразилии, Австралии, США, Канаде, Швеции, Германии, Венесуэле, Либерии, Украине, Польше, ЮАР, Японии, Китае, Болгарии, Монголии, Франции, Индии.В 2019 было добыто 2,896 млрд тонн железной руды, общей стоимостью приблизительно 366 млрд долларов США. Цена железной руды составляет 126,35 долларовтонна.Получение:Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода:В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа:Флюс добавляется для избавления от нежелательных примесей  - силикатов; например, кварц в добываемой руде. Типичный флюс содержит известняк и доломит. Для устранения других примесей используют другие флюсы.Шлак, в отличие от диоксида кремния, плавится в печи. Более лёгкий, чем железо, шлак плавает на поверхности — это свойство позволяет разделять шлак от металла. Шлак затем может использоваться при строительстве и сельском хозяйстве. Расплав железа, полученный в доменной печи, содержит довольно много углерода. Кроме таких случаев, когда чугун используется непосредственно, он требует дальнейшей переработки.Излишки углерода и другие примеси удаляют из чугуна окислением в мартеновских печах или в конвертерах. Электрические печи используются и для выплавки легированных сталей.Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород. Водород легко восстанавливает железо:при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах.Физические свойства:Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов, обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.до 769nbsp;°C существует α-Fe с объёмноцентрированной кубической решёткой и свойствами ферромагнетика ;.в температурном интервале 769—917nbsp;°C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами объёмно-центрированной кубической решётки и магнитными свойствами парамагнетика;.в температурном интервале 917—1394nbsp;°C существует γ-Fe с гранецентрированной кубической решёткой;.Металловедение не выделяет β-Fe как отдельную фазу, и рассматривает её как разновидность α-Fe. При нагреве железа или стали выше точки Кюри тепловое движение ионов расстраивает ориентацию спиновых магнитных моментов электронов, ферромагнетик становится парамагнетиком — происходит фазовый переход второго рода, но фазового перехода первого рода с изменением основных физических параметров кристаллов не происходит.Для чистого железа при нормальном давлении, с точки зрения металловедения, существуют следующие устойчивые модификации:от абсолютного нуля до 910nbsp;°C устойчива α-модификация с объёмноцентрированной кубической кристаллической решёткой;.от 910 до 1400nbsp;°C устойчива γ-модификация с гранецентрированной кубической кристаллической решёткой;.от 1400 до 1539nbsp;°C устойчива δ-модификация с объёмно-центрированной кубической кристаллической решёткой.Наличие в стали углерода и легирующих элементов существенным образом изменяет температуры фазовых переходов. Твёрдый раствор углерода в α- и δ-железе называется ферритом. Иногда различают высокотемпературный δ-феррит и низкотемпературный α-феррит, хотя их атомные структуры одинаковы. Твёрдый раствор углерода в γ-железе называется аустенитом.В области высоких давлений возникает модификация ε-железа с гексагональной плотноупакованной решёткой.Явление полиморфизма чрезвычайно важно для металлургии стали. Именно благодаря α—γ переходам кристаллической решётки происходит термообработка стали. Без этого явления железо как основа стали не получило бы такого широкого применения.Железо относится к умеренно тугоплавким металлам. В ряду стандартных электродных потенциалов железо стоит до водорода и легко реагирует с разбавленными кислотами. Таким образом, железо относится к металлам средней активности.Химические свойства:Характерные степени окисления:Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид. Они имеют основный характер. В солях Fe присутствует в виде катиона. Fe  — слабый восстановитель.Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe 2  O 3  и коричневый гидроксид Fe 3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe 3+  нацело гидролизуются даже в кислой среде. Fe 3  растворяется, только в концентрированных щелочах. Fe 2  O 3  реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты:Степени окисления +2 и +3 легко переходят друг в друга при изменении окислительно-восстановительных потенциалов.Кроме того, существует оксид Fe 3  O 4 , формальная степень окисления железа в котором +83. Однако этот оксид можно также рассматривать как феррит железа Fe +2  2.Также существует степень окисления +6. Соответствующего оксида и гидроксида в свободном виде не существует, но получены соли — ферраты. Железо находится в них в виде аниона. Ферраты являются сильными окислителями.Свойства простого вещества:При хранении на воздухе при температуре до 200nbsp;°C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующей дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe 2  O 3  ·xH 2  O.Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо. C концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании, образуя сульфат железа:При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода CO, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe 5. Известны также карбонилы железа составов Fe 2  9  и Fe 3  12. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава 2  Fe.Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.Соединения железа:Соли железа обладают светло-зелёным цветом. При их хранении, особенно во влажном воздухе, они коричневеют за счёт окисления до железа. Такой же процесс протекает при хранении водных растворов солей железа:Из солей железа в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа 2  ·6Н 2  O.Реактивом на ионы Fe 2+  в растворе может служить гексацианоферрат калия K 3. При взаимодействии ионов Fe 2+  и 3−  выпадает осадок гексацианоферрата калия-железа:Для количественного определения железа в растворе используют фенантролин Phen, образующий с железом красный комплекс FePhen 3  в широком диапазоне рН.Соединения железа:Оксид железа Fe 2  O 3  слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем, основание Fe 3 , которое реагирует с кислотами:Соли Fe 3+  склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe 3+ , как правило, окружён шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет.Ион Fe 3+  полностью гидролизуется даже в кислой среде. При pH 4 этот ион практически полностью осаждается в виде Fe 3 :При частичном гидролизе иона Fe 3+  образуются многоядерные оксо- и гидроксокатионы, из-за чего растворы приобретают коричневый цвет.Кислотные свойства гидроксида железа Fe 3  выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe 3.Железо способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, K — железокалиевые квасцы,  — железоаммонийные квасцы и т. д.Для качественного обнаружения в растворе соединений железа используют качественную реакцию ионов Fe 3+  с неорганическими тиоцианатами SCN −. При этом образуется смесь ярко-красных роданидных комплексов железа Fe 2+ , + , Fe 3 , −. Состав смеси зависит от различных фа ров, поэтому для точного качественного определения железа этот метод неприменим.Другим качественным реактивом на ионы Fe 3+  служит гексацианоферрат калия K 4. При взаимодействии ионов Fe 3+  и 4−  выпадает ярко-синий осадок гексацианоферрата калия-железа:Количественно ионы Fe 3+  определяют по образованию красных или жёлтых комплексов с сульфосалициловой кислотой. Эта реакция требует грамотного подбора буферов, так как некоторые анионы образуют с железом и сульфосалициловой кислотой смешанные комплексы со своими оптическими характеристиками.Соединения железа:Ферраты — соли не существующей в свободном виде железной кислоты H 2. Это соединения фиолетового цвета, по окислительным свойствам напоминающие перманганаты, а по растворимости — сульфаты.Соединения железа VII и VIII:Имеются сообщения об электрохимическом получении соединений железа , однако независимых работ, подтверждающих эти результаты, нет.Применение:Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.Магнитная окись железа  — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широ применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.Порошок железа используется как поглотитель кислорода при упаковке некоторых проду в питания, что помогает продлить их срок хранения.Семиводный сульфат железа в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.Биологическое значение железа:В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом. Основным внутриклеточным депо железа является глобулярный белковый комплекс — ферритин. Недостаток железа проявляется как болезнь организма: хлороз у растений и анемия у животных.Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. Именно он окрашивает кровь в красный цвет.Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК. Неорганические соединения железа встречаются в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.Железо в организме человека:В организме взрослого человека содержится около 3—4 граммов железа , из которых только около 3,5 мг находится в плазме крови. Гемоглобин содержит примерно 68 % всего железа организма, ферритин — 27 %, миоглобин — 4 %, трансферрин — 0,1 %. Источниками железа при биосинтезе железосодержащих белков служат железо, поступающее из пищи, и железо, освобождающееся при постоянном распаде эритроцитов в гепатоцитах и клетках селезёнки.Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая.: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг.У женщин детородного возраста потребность в железе выше ввиду регулярной кровопотери во время менструаций.Национальная академия медицины США различает среднюю потребность в железе и рекомендованное потребление железа, последняя норма разработана с тем, чтоб обеспечивать среднюю потребность для не менее 97 % в каждой группе населения. Расчет средней потребности в железе зависит от усваиваемости железа, нижеприведённая таблица основана на предположении о потреблении 10 % железа из животных проду в и 90 % железа из растительных проду в, с общей усваиваемостью 18 %. Поскольку рацион детей до года сильно отличается от взрослого, норма для них основана на предполагаемой усваиваемости 10 %.В организм животных и человека железо поступает с пищей. Наиболее богаты им печень и мясо, в меньшей степени яйца, бобовые, семена тыквы и кунжута, цельнозерновые крупы, а также некоторые виды зелени — тимьян, петрушка, полевой салат. Долгое время список железосодержащих проду в возглавлял шпинат, ошибочно внесённый из-за опечатки в результатах анализа.Железо в питании подразделяют на гемовое, или гемное и негемовое. В гемсодержащих белках железо находится в составе гема. В негемовых железосодержащих белках железо непосредственно связывается с белком. К таким белкам относят трансферрин, ферритин, окислительные ферменты рибонуклеотидредуктазу и ксантиноксидазу, железофлавопротеины NADH-дегидрогеназа и сукцинатдегидрогеназа. Описанные белки, содержащие негемовое железо, относятся к классу ферредоксинов, наиболее изученные из которых содержатся в хлоропластах зелёных растений и окисляются при переносе электрона в процессе фотосинтеза, а также бактериальные ферредоксины, участвующие в аэробном или анаэробном переносе электрона. Человеческий ферредоксин-1 участвует в гидроксилировании и расщеплении стероидных гормонов и холестерола в системе микросомальных ферментов цитохрома Р450, а также в синтезе гормонов щитовидной железы. Сердцевина ферредоксина состоит из молекул двух- или четырёх-валентной серы и четырёхвалентного железа и имеет общую формулу вида Fe_nS_mH_p , она соединена с белковыми остовами через аминокислоту цистеин.Гемовое железо усваивается наиболее эффективно. На усвоение негемового железа влияют многочисленные фа ры. Заметно улучшают усвоение железа потребляемые вместе с пищей аскорбиновая кислота или мясной белок. Препятствуют усвоению железа яйца, кальций, но главным образом антипитательные вещества — фитиновая кислота, оксалаты, танины и кофеин.К примеру, из-за высокого уровня фитиновых соединений усвоение железа из бобовых находится в районе 0,84-0,91 %.Согласно одному из американских исследований, потребление с железосодержащей пищей богатого танинами чая снижает усвоение микроэлемента на 62 %, кофе — на 35 %, а потребление апельсинового сока увеличивает его на 85 %. В то же время данные из Китая указывают на то, что даже очень высокое потребление чая в целом не сказывается на содержании железа в крови.Дефицит железа:При сбалансированной диете железа, поступающего с пищей, как правило, вполне достаточно. В организме легко восстанавливается равновесие между поступлением и выведением железа, и временный дефицит его легко восполняется за счёт имеющихся запасов. И, тем не менее, дефицит железа — обычное явление в развивающихся странах с ограниченной доступностью мясных проду в. Это самое распространённое на Земле нарушение питания, которому подвержены до 2 млрд человек во всём мире.В некоторых специальных случаях необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки. Потребность в железе значительно возрастает при анемии, вызванной, например, такими паразитарными инвазиями, как малярия и анкилостомоз, которые очень широко распространены в тропических странах.Вегетарианцам советуют принимать примерно в 1,8 раза больше железа, чем не вегетарианцам. В западных странах продукты, ориентированные на веганов, часто обогащают железом, хотя усваиваемость солей железа зачастую проблематична и польза от приёма таких добавок здоровыми людьми не доказана. Известно, что организм вегетарианцев приспосабливается к диете и более эффективно удерживает имеющиеся запасы железа.По результатам ряда исследований, за время приготовления в железной и чугунной посуде содержание железа в пище возрастает в от 1,2 до 21 раза.. При этом содержание железа сильнее возрастает в соусах или еде, приготовленной в соусе. Испытывающим недостаток в железе даже предлагают класть в посуду, где готовится еда,.В то время, как некоторые исследователи считают, что кормление грудью приводит к дефициту железа, есть множество исследований, показывающих, что это не так, и дети, которых кормят грудью, усваивают железо намного лучше.Переизбыток железа:Избыточное железо может попадать в организм городского жителя вместе с ржавой водой из-под крана. Так же использование железной и чугунной посуды в приготовлении пищи повышает содержание в ней железа .Содержание железа в воде больше 1—2 мгл значительно ухудшает её органолептические свойства, придавая ей неприятный вяжущий вкус, и делает воду малопригодной для использования, вызывает у человека аллергические реакции, может стать причиной болезни крови и печени — гемохроматоза. ПДК железа в воде 0,3 мгл.Избыточное накопление железа в организме оказывает токсическое действие. Передозировка железа стимулирует выработку свободных радикалов, угнетает антиоксидантную систему организма и, вероятно, способствует развитию атеросклероза, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.