Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания и некоторые кристаллы  - иодид серебра, диоксид циркония. Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов.Степень диссоциации:Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Одновременно в электролите протекают процессы ассоциации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях устанавливается динамическое равновесие между распадами и ассоциациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации.Классификация:# Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.# Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d- и f-элементов.Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.Использование термина:В естественных науках:Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы.В технике:Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.В электрохимии:В источниках тока:Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов. Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии или загущённым до состояния геля.Электролитический конденсатор:В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга или пористый, спечённый из металлических порошков блок  - тантал, ниобий. Диэлектриком в таких конденсаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора ;.Активности в электролитах:Химический потенциал для отдельного i-го иона имеет вид: \mu_i\mu_i^0+RTlna_i,  где a_i  - активность i-го иона в растворе.+RTln\mu_0+RTlna,  где a  - активность электролита; v_i  - стехиометрические числа.Для одно-одновалентного электролита v_+v_-1  и a_\pm\sqrta_+\cdot a_-,  то есть a_\pm  является средним геометрическим активностей отдельных ионов.Для добавления растворов электролитов принято пользоваться моляльной концентрацией численно близка к с. Значит, a_i\gamma_im_i,  где \gamma_i  - коэффициент активности i-го иона.