Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.История и происхождение названия:Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Крофордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.Нахождение в природе:В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO 4. Добывают также стронцианит SrCO 3. Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 %. Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %.Месторождения:Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне ; Новой Гранаде; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави.В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни, Мазуевское, Табольское, а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на Курильских островах.Получение:Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl 2  и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению.Физические свойства:Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °C устойчива кубическая гранецентрированная модификация, между 215 и 605 °C — гексагональная, выше 605 °C — кубическая объёмноцентрированная модификация.Химические свойства:Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами реагирует слабо.Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо оксида SrO, всегда присутствуют пероксид SrO 2  и нитрид Sr 3  N 2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом, азотом. Практически не реагирует со щелочами.Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl − , I − , NO 3  −. Соли с анионами F − , SO 4  2− , CO 3  2− , PO 4  3−  малорастворимы.Из-за его чрезвычайной реактивности с кислородом и водой, стронций встречается в природе только в соединениях с другими элементами, такими как минералы стронцианит и целестин. Для предотвращения окисления его хранят в закрытой стеклянной посуде под жидким углеводородом, таким как минеральное масло или керосин. Свежеоткрытый металлический стронций быстро приобретает желтоватый цвет с образованием оксида. Мелкодисперсный металлический стронций является пирофорным, что означает, что он самовозгорается на воздухе при комнатной температуре. Летучие соли стронция придают пламени ярко-красный цвет, и эти соли используются в пиротехнике и в производстве факелов. Подобно кальцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантаноидам европия и иттербия, металлический стронций растворяется непосредственно в жидком аммиаке, давая темно-синий раствор сольватированных электронов.Органические соединения стронция содержат одну или несколько связей стронций-углерод. Они были описаны как промежуточные звенья в реакциях типа Барбье.Применение:Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.Металлургия:Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей.Металлотермия:Магнитные материалы:Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.Пиротехника:В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет.Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.Ядерная энергетика:Уранат стронция играет важную роль при получении водорода термохимическим способом, и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.Высокотемпературная сверхпроводимость:Вакуумные электронные приборы:Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция, используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах. На пике производства телевизионных электронно-лучевых трубок 75 % потребления стронция в Соединенных Штатах использовалось для производства стекла лицевой панели С заменой электронно-лучевых трубок другими методами отображения потребление стронция резко сократилось.Химические источники тока:Фторид стронция используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью.Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов.Медицина:Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется в качестве противоопухолевого средства.Биологическая роль:Влияние на организм человека:Не следует путать действие на организм человека природного стронция и радиоактивных изотопов стронция.Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.# люди, работа которых связана со стронцием  природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов;.радиоактивного — производство атомных электрических батарей, атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и другое.Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов. Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костях, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания злокачественными опухолями костей, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.В природе стронций встречается в виде смеси четырёх стабильных изотопов 84  Sr %, 86  Sr %, 87  Sr %, 88  Sr %. Проценты указаны по числу атомов. Известны также радиоактивные изотопы стронция с массовым числом от 73 до 105. Лёгкие изотопы испытывают электронный захват, распадаясь в соответствующие изотопы рубидия. Тяжёлые изотопы, начиная с 89  Sr, испытывают β −  -распад, переходя в соответствующие изотопы иттрия. Наиболее долгоживущим и важным в практическом плане среди радиоактивных изотопов стронция является 90  Sr.Стронций-90:Изотоп стронция 90  Sr является радиоактивным с периодом полураспада. 90  Sr претерпевает β −  -распад, переходя в радиоактивный 90  Y, который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдёт лишь через несколько сотен лет.90  Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы. Образование стронция-90 при этом происходит как непосредственно в результате деления ядер урана и плутония, так и в результате бета-распада короткоживущих ядер с массовым числом 90, образующихся при делении.Литература:Ссылки: