Название - Атомный номер -  Внешний вид - Атомный вес - Радиус атома - Энергия ионизации - Электронная конфигурация - Ковалентный радиус - Радиус иона - Электроотрицательность - Электродный потенциал - Степени окисления - Плотность - Удельная теплоёмкость - Теплопроводность - Температура плавления - Теплота плавления - Температура кипения - Теплота испарения - Молярный объём - Структура решётки - Период решётки - Отношение ca - Температура Дебая.Происхождение названия:При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В этом происхождение названия кобальта схоже с происхождением названия никеля.В 1735 году шведский минералог Георг Брандт сумел выделить неизвестный ранее металл, который назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне.История:Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности. Синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах Древнего Египта. Так, в гробнице Тутанхамона нашли много осколков синего кобальтового стекла; неизвестно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным.Нахождение в природе:Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo 2  S 4 , линнеит Co 3  S 4 , кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO 3 , смальтин CoAs 2 , скуттерудит As 3  и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов.Месторождения:60% разведанных запасов кобальта находятся в Конго. Кроме того известны месторождения в Австралии, Кубе, Филиппинах, Канаде, Замбии, России, а также в США, Франции и Казахстане.Получение:Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используются методы пирометаллургии.Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта 2   выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.Стоимость металлического кобальта:Из-за политической ситуации в бассейне реки Конго в конце 1970-х годов цена на кобальт за год поднялась на 2000 %.На 15 января 2018 года стоимость кобальта на мировом рынке, по данным London Metal Exchange, составляет 75 000 долл.т.Физические свойства:Кобальт — твёрдый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива -модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления устойчива -модификация кобальта. Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придаёт тонкий слой оксидов.Кобальт имеет только один стабильный изотоп — 59  Co. Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта. Искусственный изотоп кобальт-60 широко применяется как источник жесткого гамма-излучения для стерилизации, в медицине в гамма-ножах, гамма-дефектоскопии и т. п.Химические свойства:Оксиды:Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co 3  O 4 , имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co 2+ , а другая — ионами Co 3+  ; разлагается с образованием CoO при температуре выше 900 °C.Другие соединения:При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта образуются только с фтором.С другими окисляющими элементами, такими, как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор, кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта CoH 2  и CoH.Растворы солей кобальта CoSO 4 , CoCl 2 , Со 2  придают воде бледно-розовую окраску, поскольку в водных растворах ион Co 2+  существует в виде аквакомплексов 6 2+  розового цвета. Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта.Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли 6  3+   жёлтого цвета и розеосоли 5  H 2  O 3+   красного или розового цвета.Также кобальт образует комплексы с CN − , NO 2  −  и многими другими лигандами. Комплексный анион гексанитрокобальтат 3−  образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе.Применение:Легирование стали кобальтом повышает её твердость, износо- и жаростойкость Из кобальтовых сталей создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. п.Сплавы кобальта и хрома получили собственное название стеллит. Они обладают высокой твёрдостью и износостойкостью. Также благодаря коррозионной стойкости и биологической нейтральности некоторые стеллиты применяются в протезировании.Некоторые сплавы кобальта, например, с самарием или эрбием, проявляют высокую остаточную намагниченность, то есть они пригодны для изготовления мощных жаростойких постоянных магнитов. Также в качестве магнитов используют сплавы на основе железа и алюминия с кобальтом, например альнико.Кобальт и его соединения применяются в никель-кадмиевых и некоторых конструкциях литий-ионных аккумуляторов.Соединения кобальта широко применяются для получения ряда красок и при окраске стекла и керамики. Например, тенарова синь.Кобальт применяется как катализатор химических реакций в нефтехимии, промышленности полимеров и других процессах.Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.Искусственный изотоп кобальт-60 широко применяется как источник жёсткого гамма-излучения для стерилизации, в медицине в гамма-ножах, гамма-дефектоскопии, облучении продуктов питания и т. п.Использование кобальта в декорировании керамики и стекла:Существует мнение, что впервые кобальт был использован в Месопотамии на рубеже III и II тысячелетий до нашей эры. Оттуда технологические приемы соединять кобальт с медью распространились в древний Египет. С помощью кобальта получалось имитировать лазурит и бирюзу, пользовавшиеся популярностью у египтян. Археологи находили в Ниневии керамические таблички, на которых рассказывалось о получении искусственного лазурита и сапфиров. Эти таблички датированы VII веком до нашей эры. Античные и венецианские стеклодувы активно использовали кобальт.В Китае использование кобальта для окраски изделий из керамики началось одновременно с распространением фарфора. Это произошло во время эпохи Тан. Во время правления монгольской династии Юань началось использование кобальта для подглазурной росписи. Расцвет производства фарфора с синей подглазурной росписью пришелся на эпоху Мин. На распространение кобальта повлияло открытие месторождения залежей руды неподалеку от Цзиндэчжэня. В XVII веке получил распространение прием blue poudre. Кобальтовый порошок задувался на влажную поверхность фарфора с помощью бамбуковой трубочки, конец который закрывался шелковой тряпкой. Кобальт ложился на изделие неравномерно тонким слоем, что давало эффект мерцания.Кобальт активно использовался и в Японии. Причем по заказу Ост-Индской компании выполнял роспись в стиле китайских мастеров, на изделия которых был особенный спрос.Биологическая роль:Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина B 12. Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте — 0,007—0,015 мг ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы тела. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.Токсикология:Кобальт и его соединения токсичны. Известны также соединения, обладающие канцерогенным и мутагенным действием.В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе, Квебеке, Левене, и Миннеаполисе. С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным.ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мгм³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мгл.