Гафний — химический элемент 4-й группы длиннопериодной формы периодической системы Д. И. Менделеева, шестого периода, с атомным номером 72. Обозначается символом Hf. Простое вещество — тяжёлый тугоплавкий серебристо-белый металл.Гафний имеет две модификации. При комнатной температуре гафний обладает гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой. При температуре, равной 2016 К, гафний претерпевает аллотропическое превращение — гексагональная решётка переходит в объёмноцентрированную кубическую решётку.История открытия и происхождение названия:Гафний искали среди редкоземельных элементов, так как не было выяснено строение 6-го периода системы Д. И. Менделеева. В 1911 году французский химик Ж. Урбен объявил об открытии нового элемента, названного им кельтием. В действительности он получил смесь, состоящую из иттербия, лютеция и небольшого количества гафния. И только после того, как Н. Бор на основании квантовомеханических расчётов показал, что последним редкоземельным элементом является элемент с номером 71, стало ясно, что гафний — аналог циркония.Базируясь на выводах Бора, который предсказал его свойства и валентность, в 1923 году Дирк Костер и Дьёрдь де Хевеши систематически проанализировали рентгеноспектральным методом норвежские и гренландские цирконы. Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими растворами кислот с вычисленными по закону Мозли для 72-го элемента позволило исследователям объявить об открытии элемента, который они назвали гафнием в честь города, где было сделано открытие. Начавшийся после этого спор о приоритете между Ж. Урбеном, Н. Костером и Д. Хевеши продолжался длительное время. В 1949 году название элемента «гафний» было утверждено Международной комиссией и принято всюду.Получение:Среднее содержание гафния в земной коре — около 4 гт. Ввиду отсутствия у гафния собственных минералов и постоянного сопутствия его цирконию, его получают путём переработки циркониевых руд, где он содержится в количестве 2,5 % от веса циркония. В мире в год в среднем добывается около 70 тонн гафния, и объёмы его добычи пропорциональны объёмам добычи циркония. Интересна особенность скандиевого минерала — тортвейтита: в нём содержится гафния в процентном отношении гораздо больше, чем циркония, и это обстоятельство очень важно при переработке тортвейтита на скандий и концентрировании гафния из него.Мировые ресурсы гафния:Мировые ресурсы гафния в пересчёте на двуокись гафния несколько превышают 1 миллион тонн. Структура распределения этих ресурсов выглядит приблизительно следующим образом:Подавляющая часть сырьевой базы гафния в зарубежных странах представлена цирконом прибрежных морских россыпей.Запасы гафния в России и СНГ, по оценкам независимых специалистов, весьма велики и в этом отношении при развитии гафниевой промышленности Россия способна стать безусловным лидером на мировом рынке гафния. Стоит также в связи с этим упомянуть весьма значительные ресурсы гафния на Украине. Основные гафнийсодержащие минералы в России и СНГ представлены лопаритом, цирконом, бадделеитом, редкометалльными щелочными гранитами.Физические свойства:Гафний — блестящий серебристо-белый металл, твёрдый и тугоплавкий. В мелкодисперсном состоянии имеет тёмно-серый, почти чёрный цвет; матовый. Плотность при нормальных условиях — 13,31 гсм 3. Температура плавления составляет 2506 K, кипит при 4876 K.Гафний обладает высоким сечением захвата тепловых нейтронов —, тогда как у его химического аналога, циркония, сечение захвата на 3 порядка меньше, около. В связи с этим цирконий, используемый для создания реакторных ТВЭЛов, должен быть тщательно очищен от гафния.Температурная зависимость теплоёмкости гафния имеет аномальный вид — на кривой теплоёмкости в диапазоне температур 60—80 К наблюдается пик, который не может быть объяснён никакой теорией, предполагающей гуковский закон сил, так как никакая суперпозиция эйнштейновских функций не даёт кривой с максимумом. В данном случае аномальный вид кривой теплоёмкости определяется суперпозицией колебательной и диффузионной компонент поглощения тепла кристаллической решеткой.Изотопы гафния:Известно более 30 изотопов гафния с массовыми числами от 153 до 188, и 26 ядерных изомеров. 5 изотопов стабильны и встречаются в природе. Благодаря огромному периоду полураспада в природе встречается один нестабильный изотоп, 174  Hf.Известен изомер гафния 178m2  Hf. Он привлек внимание общественности в связи с исследованиями агентства оборонных исследований DARPA по принудительному распаду изомера с выделением значительных энергий. Начали высказываться гипотезы о возможности построения. Тем не менее в научной среде ставится под сомнение как возможность управляемого взрывного распада 178m2  Hf так и возможность получения изомера в количествах, необходимых для создания оружия.Химические свойства:Гафний, как и тантал, — достаточно инертный материал из-за образования тонкой пассивной плёнки оксидов на поверхности. В целом химическая стойкость гафния гораздо больше, чем у его аналога — циркония.Лучшим растворителем гафния является фтороводородная кислота или смесь фтороводородной и азотной кислот, а также царская водка.При высоких температурах гафний окисляется на воздухе, а в кислороде сгорает. Реагирует с галогенами. По стойкости к кислотам подобен стеклу. Так же, как и цирконий, обладает гидрофобными свойствами.Важнейшие химические соединения:Соединения двухвалентного гафния:HfBr 2 , дибромид гафния — твёрдое вещество чёрного цвета, самовоспламеняющееся на воздухе. Разлагается при температуре 400nbsp;°C на гафний и тетрабромид гафния. Получают диспропорционированием трибромида гафния в вакууме при нагревании.Соединения трёхвалентного гафния:HfBr 3 , трибромид гафния — чёрно-синее твёрдое вещество. Диспропорционирует при 400nbsp;°C на дибромид и тетрабромид гафния. Получают восстановлением тетрабромида гафния при нагревании в атмосфере водорода или с металлическим алюминием.Соединения четырёхвалентного гафния:HfO 2 , диоксид гафния — бесцветные моноклинные кристаллы или бесцветные тетрагональные кристаллы. Последние имеют пл  2900nbsp;°C, малорастворимы в воде, диамагнитны, обладают более основным характером, чем ZrO 2  и обнаруживают каталитические свойства. Получают нагреванием металлического гафния в кислороде или прокаливанием гидроксида, диоксалата, дисульфата гафния.Hf 4 , гидроксид гафния — белый осадок, растворяющийся при добавлении щёлочей и пероксида водорода с образованием пероксогафниатов. Получают глубоким гидролизом солей четырёхвалентного гафния при нагревании или обработкой растворов солей гафния щёлочами.HfF 4 , тетрафторид гафния — бесцветные кристаллы. пл  1025nbsp;°C, плотность — 7,13 гсм³. Растворим в воде. Получают термическим разложением соединения 2  в токе азота при 300nbsp;°C.HfCl 4 , тетрахлорид гафния — белый порошок, сублимирующийся при 317nbsp;°C. пл  432nbsp;°C. Получают действием хлора на металлический гафний, карбид гафния или смесь оксида гафния с углём.HfBr 4 , тетрабромид гафния — бесцветные кристаллы. Сублимируются при 322nbsp;°C. пл  420nbsp;°C. Получают действием паров брома на нагретую до 500nbsp;°C смесь оксида гафния с углём.HfI 4 , тетраиодид гафния — жёлтые кристаллы. Сублимирует при 427nbsp;°C и термически диссоциирует при 1400nbsp;°C. Получается взаимодействием гафния с иодом при 300nbsp;°C.Hf 2 , гидрофосфат гафния — белый осадок, растворимый в серной и фтороводородной кислотах. Получают обработкой растворов солей гафния ортофосфорной кислотой.Применение:Основные области применения металлического гафния — производство сплавов для аэрокосмической техники, атомная промышленность, специальная оптика.Применение гафния многообразно, но ввиду дороговизны он применяется в наиболее ответственных случаях.Что за лажа? Гафний 178, вообще-то, один из 6 природных изотопов. Его не надо нарабатывать. По 800 рублей за килограмм продаётся.В атомной технике используется способность гафния к захвату нейтронов, и его применение в атомной промышленности — это производство регулирующих стержней, специальной керамики и стекла. Особенностью и преимуществом диборида гафния является очень малое газовыделение при «выгорании» бора.В оптике применяется оксид гафния в связи с его температурной стойкостью и очень высоким показателем преломления. Значительную сферу потребления гафния составляет производство специальных марок стекла для волоконно-оптических изделий, а также для получения особо высококачественных оптических изделий, покрытия зеркал, в том числе и для приборов ночного видения, тепловизоров. Схожую область применения имеет и фторид гафния.Карбид и борид гафния находят применение в качестве чрезвычайно износоустойчивых покрытий и производства сверхтвёрдых сплавов. Кроме того, карбид гафния является одним из самых тугоплавких соединений и используется для производства сопел космических ракет и некоторых конструкционных элементов газофазных ядерных реактивных двигателей.Гафний отличает сравнительно низкая работа выхода электрона, и поэтому он применяется для изготовления катодов мощных радиоламп и электронных пушек. В то же время это его качество наряду с высокой температурой плавления позволяет использовать гафний для производства электродов для сварки металлов в аргоне и особенно электродов для сварки низкоуглеродистой стали в углекислом газе. Стойкость таких электродов в углекислом газе более чем в 3,7 раза выше, чем вольфрамовых. В качестве эффективных катодов с малой работой выхода применяется также гафнат бария.Карбид гафния в виде мелкопористого керамического изделия может служить чрезвычайно эффективным коллектором электронов при условии испарения с его поверхности в вакууме паров цезия-133, в этом случае работа выхода электронов снижается менее чем 0,1—0,12 эВ, и этот эффект может быть использован для создания высокоэффективных термоэмиссионных электрогенераторов и частей мощных ионных двигателей.На основе диборида гафния и никеля разработано и уже давно используется высокоизносоустойчивое и твёрдое композиционное покрытие.Сплавы тантал-вольфрам-гафний являются лучшими сплавами для подачи топлива в газофазных ядерных ракетных двигателях.Сплавы титана, легированные гафнием, применяются в судостроении, а легирование гафнием никеля не только увеличивает его прочность и коррозионную стойкость, но и резко улучшает свариваемость и прочность сварных швов.Карбид тантала-гафния. Добавление гафния к танталу резко увеличивает его стойкость к окислению на воздухе за счёт образования плотной и непроницаемой плёнки сложных оксидов на поверхности, и, кроме всего, эта плёнка оксидов очень стойка к теплосменам. Эти свойства позволили создать очень важные сплавы для ракетной техники. Один из лучших сплавов гафния и тантала для сопел ракет содержит до 20 % гафния. Также следует отметить большой экономический эффект при применении сплава гафний-тантал для производства электродов для воздушно-плазменной и кислородно-пламенной резки металлов. Опыт применения такого сплава  Легирование гафнием резко упрочняет многие сплавы кобальта, очень важных в турбостроении, нефтяной, химической и пищевой промышленности.Гафний используется в некоторых сплавах для сверхмощных постоянных магнитов на основе редких земель.Сплав карбида гафния и карбида тантала является самым тугоплавким сплавом. Кроме того, есть отдельные указания на то, что при легировании этого сплава небольшим количеством карбида титана температура плавления может быть увеличена ещё на 180 градусов.Добавлением 1 % гафния в алюминий получают сверхпрочные сплавы алюминия с размером зёрен металла 40—50 нм. При этом не только упрочняется сплав, но и достигается значительное относительное удлинение и повышается предел прочности при сдвиге и кручении, а также улучшается вибростойкость.Диэлектрики с высокой диэлектрической проницаемостью на основе оксида гафния в течение следующего десятилетия заменят в микроэлектронике традиционный оксид кремния, что позволит достичь гораздо более высокой плотности элементов в чипах. С 2007 года диоксид гафния используется в 45-нм процессорах Intel Penryn. Также в качестве диэлектрика с высокой диэлектрической проницаемостью в электронике применяется силицид гафния. Сплавы гафния и скандия применяются в микроэлектронике для получения резистивных плёнок с особыми свойствами.Биологическая роль: